1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Giáo án hóa học 10 bài 33 Axit sunfuric Muối sunfat

6 246 2

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 208,5 KB

Nội dung

Giáo án hóa học 10 bài 33 Axit sunfuric Muối sunfat . Giáo án hóa học 10 bài 33 Axit sunfuric Muối sunfat . Giáo án hóa học 10 bài 33 Axit sunfuric Muối sunfat . Giáo án hóa học 10 bài 33 Axit sunfuric Muối sunfat .

Trang 1

Tuần 29 (Từ 16/3/2015 đến 21/3/2015)

Ngày soạn: 10/3/2015

Ngày bắt đầu dạy: ………

Tiết 57

BÀI 33: AXIT SUNFURIC H2SO4 – MUỐI SUNFAT

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

HS biết: - Axit sunfuric loãng là axit mạnh có đầy đủ tính chất chung của

axit, nhưng axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất khác với các axit khác là có tính oxi hoá mạnh

- Vai trò của axit sunfuric đối với nền kinh tế quốc dân

- Phương pháp sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp

HS hiểu: - Axit sunfuric đặc nóng có tính oxi hoá mạnh gây ra bởi gốc

2

4

SO trong đó S có số oxi hoá cao nhất (+6)

2 Kỹ năng

Viết PTPƯ trong đó H2SO4 đặc nóng oxi hoá được kim loại hoat động yếu (đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hoá học của kim loại) và một số phi kim

3 Phát triển năng lực

- năng lực ngôn ngữ hóa học

- năng lực giải quyết vấn đề

4 Tình cảm, thái độ

- Có lòng yêu thích bộ môn

- Có thái độ nghiêm túc trong học tập

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

- phương pháp: - phương pháp đàm thoại

- phương pháp trực quan

- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề

- đồ dùng: giáo án

2 Học sinh

Xem trước bài mới

III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

1 Ổn định tổ chức

Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ

Nêu tính chất hoá học của SO2 Lấy các thí dụ minh hoạ

3. Giảng bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí của axit sunfuric

GV y/c HS đọc sgk về tính chất vật lí

axit H2SO4 đậm đặc va nêu nhận xét?

GV nêu cách pha loãng axit H2SO4 và

nhấn mạnh sự nguy hiểm khi đổ nước

vào axit H2SO4 đặc để pha loãng

I AXIT SUNFURIC

1-Tính chất vật lí

Axit H2SO4 đậm đặc là chất lỏng sánh như dầu, không màu, nặng gần gấp hai lần nước, tan vô hạn trong nước Khi pha loãng H2SO4 đặc phải rót từ

Trang 2

từ axit vào nước

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của axit sunfuric

GV y/cầu HS nêu tính chất chung của

axit?

HS nêu tính chất chung của axit

GV lưu ý:

- điều kiện phản ứng của axit với kim

loại: kim loại đứng trước H trong dãy

hoạt động hoá học

- điều kiện phản ứng của axit với dung

dịch muối: sp tạo thành có chất kết tủa

hoặc bay hơi

GV yêu cầu HS lấy các thí dụ phản

ứng để minh hoạ?

GV: Xác định số oxi hoá của S trong

H2SO4 đặc và dự đoán tính chất hoá

học của H2SO4?

HS trả lời: do S có số oxi hoá +6 nên

H2SO4 có tính oxi hoá mạnh

GV Gợi ý HS viết các phương trình

phản ứng khi cho axit H2SO4 đặc nóng

tác dụng với kim loại phi kim và hợp

chất

HS viết phương trình phản ứng axit

H2SO4 đặc nóng tác dụng với đồng, sắt

2 Tính chất hoá học

a) Tính chất chung của dung dịch

H 2 SO 4 loãng

+ Tính axit

- Làm đổi màu quỳ tím  đỏ

- Tác dụng với kim loại (trước H)  muối + H2

- Tác dụng với oxit bazơ vµ bazơ  muối + nước

- Tác dụng với muối  muối mới và axit mới (đk: sp có  hoặc )

VD:

H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2

H2SO4 + Cu  không phản ứng

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O

H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O

H2SO4 + BaCl2 BaSO4  + 2HCl

H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 +

H2O

Lưu ý: phản ứng của H2SO4 với dung dịch kiềm tạo ra 2 loại muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ phản ứng => H2SO4 là axit 2 nấc

b) Tính chất của H 2 SO 4 đặc

* Tính oxi hóa:

- Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ

Au.Pt): kể cả kim loại yếu đứng sau

H trong dãy hoạt động hoá học sản phẩm tạo thành không giải phóng khí

H2 mà tạo thành SO2 và nước

Kim loại bị oxh lên mức oxi hoá cao nhất:

KL + H2SO4 đn’  muối + SO2 + H2O

2H2SO4 đn’ + Cu 

CuSO4 + SO2 + 2H2O 6H2SO4 đn’ + 2Fe 

Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O

Chú ý: Một số kim loại (Al, Fe ) bị

thụ động trong H2SO4 đặc nguội

Trang 3

HS viết các phương trình phản ứng

axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với S, P

GV y/c HS viết phản ứng của H2SO4

đặc nóng với chất khử đã học là H2S

HS viết phản ứng

GV thông báo tính háo nước của

H2SO4 đặc

- hoá than đường saccarozơ

- hoá than hợp chất gluxit

GV lưu ý HS: H2SO4 đặc cũng có thể

lấy nước của quần áo da tay… do đó

phải hết sức cẩn thận khi làm việc với

H2SO4 đặc

- Tác dụng với nhiều phi kim: C, S,

P

2H2SO4 đn + CCO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4 đn + S  3SO2 + 2H2O 5H2SO4 đn + 2P  2H3PO4 + 5SO2 +2H2O - Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử: H2SO4đn + KBr  K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O 3H2SO4 đn + H2S  4SO2 + 4H2O * Tính háo nước - Hút ẩm, làm khô khí H2SO4 đặc có khả năng làm khô khí không có tính khử: SO2, Cl2, CO2

- Hoá than hợp chất hữu cơ C12H22O11  H2SO 4đ12C + 11H2O C12(H2O)11 (C5H10O5)n  H2SO 4đ5nC + 5nH2O 4 Củng cố GV nhấn mạnh: tính chất hoá học của axit sunfuric loãng là tính axit; tính chất hoá học của axit H2SO4 đặc là tính oxi hoá mạnh y/c HS viết phương trình phản ứng: FeO + H2SO4 loãng  FeO + H2SO4 đặc  Fe2O3 + H2SO4 loãng  Fe2O3 + H2SO4 đặc  5 Hướng dẫn về nhà - Học bài và làm BT SGK Rút kinh nghiệm bài dạy:

Trang 4

Tuần 29 (Từ 16/3/2015 đến 21/3/2015)

Ngày soạn: 10/3/2015

Ngày bắt đầu dạy: ………

Tiết 58

AXIT SUNFURIC H2SO4 – MUỐI SUNFAT (tiếp)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

HS biết:

- Vai trò của axit sunfuric đối với nền kinh tế quốc dân

- Phương pháp sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp

HS hiểu:

- Axit sunfuric đặc nóng có tính oxi hoá mạnh gây ra bởi gốc 2 

4

SO trong

đó S có số oxi hoá cao nhất (+6)

2 Kỹ năng

Viết phương trình phản ứng thể hiện tính chất hóa học của H2SO4 loãng

và đặc

3 Phát triển năng lực

- năng lực ngôn ngữ hóa học

- năng lực giải quyết vấn đề

4 Tình cảm, thái độ

- Có lòng yêu thích bộ môn

- Có thái độ nghiêm túc trong học tập

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

- phương pháp: - phương pháp đàm thoại

- phương pháp trực quan

- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề

- đồ dùng: giáo án

2 Học sinh

Xem trước bài mới

III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

1 Ổn định tổ chức

Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ

Nêu tính chất hoá học của H2SO4 Lấy các thí dụ minh hoạ

3. Giảng bài mới

GV y/c HS nghiên cứu SGK và cho

biết ứng dụng của H2SO4

HS: nghiên cứu SGK và trả lời

I AXIT SUNFURIC

3 Ứng dụng

SGK

4 Sản xuất axit sunfuric

Trang 5

GV y/c HS nghiên cứu SGK và cho

biết phương pháp điều chế H2SO4

trong công nghiệp

HS: nghiên cứu SGK và trả lời

GV: Khái niệm thế nào là muối

sunfat? Có mấy loại muối sunfat? Lấy

ví dụ?

HS trả lời và lấy các ví dụ

GV Yêu cầu HS viết phương trình

phản ứng H2SO4 tác dụng với KOH

tạo muối axit và muối trung hoà

HS viết phương trình phản ứng

GV hỏi : Khi nào tạo muối axit và khi

nào tạo muối trung hoà?

HS Dựa vào tỉ lệ mol của các chất

tham gia phản ứng để rút ra nhận xét

HS Nêu cách nhận biết ion sunfat:

Gồm 3 công đoạn:

- Sản xuất SO2:

S + O2  t0 SO2

4FeS2 + 11O2  t0 2Fe2O3 + 8SO2

- Sản xuất SO3: 2SO2 + O2 V 2O5  , 450 500 0C 2SO3

- Hấp thụ SO3 bằng H2SO4:

H2SO4 + nSO3  H2SO4.nSO3

(oleum)

II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat

1 Muối sunfat

- Muối sunfat là muối của axit sunfuric

Có 2 loại muối:

- muối sunfat (chứa gốc SO42- - muối trung hoà)

- muối hidrosunfat (chứa gốc HSO4- - muối axit)

H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

Tính tan: các muối sunfat dễ tan trong

nước trừ BaSO4 không tan, CaSO4,

Ag2SO4,PbSO4,SrSO4 ít tan

Có đầy đủ tính chất hoá học của muối: tác dụng với axit, bazơ, muối

* ƯD:

- Na2SO4 khan: nấu thuỷ tinh

- MgSO4: thuốc nổ

- (NH4)2SO4: phân đạm

- CuSO4 loãng: trừ sâu, khử trùng hạt giống

- CaSO4.2H2O: thạch cao, nặn tượng,

bó bột

- K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O: phèn chua

2 Nhận biết ion sunfat (SO 4 2- )

Thuốc thử: dd muối bari VD:

Ba(NO3)2, BaCl2

Trang 6

dùng ion Ba2 (BaCl2) tạo kết tủa trắng

không tan trong axit

GV y/c HS viết các ptpứ minh hoạ

HS viết các ptpứ

Hiện tượng: có kết tủa trắng

H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl

Na2SO4 + Ba(OH)2 

BaSO4  + 2NaOH

4 Củng cố

HS chữa BT3 – SGK (Tr.143)

Phân biệt 4 lọ dd: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2

- Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch HCl

- Rót một ít dd ở 3 lọ còn lại vào 3 ống nghiệm để thử

Cho vài giọt dung dịch BaCl2 vào các ống nghiệm trên, ống nghiệm nào tạo kết tủa trắng là Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

- Còn 2 dung dịch chưa biết là NaCl và Ba(NO3)2, rót 2 dung dịch vào 2 ống nghiệm mới và cho vào 2 ống nghiệm vài giọt dung dịch Na2SO4 (đã biết), ống nghiệm nào có kết tủa màu trắng là Ba(NO3)2

Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NaCl

5 Hướng dẫn về nhà

BT 6.38, 6.39, 6.41 SBT

Hoàn thành dãy biến hoá sau: H2SO4

S

Rút kinh nghiệm bài dạy:

Ngày đăng: 27/01/2019, 18:10

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w