Về kiến thức: - Trình bày được các ứng dụng của axit sunfuric và cách sản xuất axit sunfuric.. - Trình bày các loại muối sunfat, cách nhận biết muối sunfat.. 2 Kiểm tra bài cũ: Trình bà
Trang 1AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
I MỤC TIÊU BÀI HỌC
Sau khi học xong bài này học sinh cần đạt được:
1 Về kiến thức:
- Trình bày được các ứng dụng của axit sunfuric và cách sản xuất axit sunfuric
- Trình bày các loại muối sunfat, cách nhận biết muối sunfat
2 Về kĩ năng:
- Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với các muối và axit khác
- Giải các bài tập định tính và định lượng
3 Về thái độ:
- Giúp học sinh thấy được vai trò rất quan trọng của axit sunfuric đối với nền kinh
tế quốc dân
II CHUẨN BỊ
1.Giáo viên:
- Sách giáo khoa, giáo án đầy đủ
- Phiếu học tập
2 Học sinh:
- Sách giáo khoa, vở ghi, đồ dùng học tập
- Học bài cũ và đọc trước bài mới
III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1 Ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ:
Trình bày tính chất hóa học đặc trưng của axit sunfuric đặc
3 Bài mới
Đặt vấn đề: Tiết trước chúng ta đã tìm hiểu về tính chất vật lí cũng như tính chất
hóa học của axit sunfuric Vậy ứng dụng và cách sản xuất axit sunfuric ra sao? Có những loại muối sunfat nào và cách nhận biết chúng ra sao? Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu trong tiết học ngày hôm nay
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ
HỌC SINH
NỘI DUNG DẠY HỌC
Hoạt động 1: Ứng dụng của H 2 SO 4
Từ những kiến thức thực tế và các kiến
thức trong SGK, hãy trình bày một số
ứng dụng của axit sunfuric
Trang 2Hoạt động 2: Sản xuất axit sunfuric.
- GV: Trong công nghiệp, người ta sản
xuất axit sunfuric bằng phương pháp
tiếp xúc Các em hãy tìm hiểu trong
SGK và cho biết có bao nhiêu công
đoạn để sản xuất axit H2SO4? Đó là
những công đoạn nào?
HS:
a) Sản xuất SO2.
-GV: SO2 được sản xuất từ những
nguyên liệu nào? Viết phương trình điều
chế SO2 từ những nguyên liệu đó
HS:
b) Sản xuất SO3.
- GV: Từ SO2, làm cách nào để điều chế
SO3?
HS:
c) Hấp thụ SO3 bằng H2SO4.
- GV: Người ta sử dụng hóa chất nào để
hấp thụ SO3? Viết PTPƯ minh họa
HS:
GV: Người ta hấp thụ SO3 bằng phương
pháp ngược dòng Trong tháp hấp thụ,
cho khí SO3 đi từ dưới lên, H2SO4 tưới
từ trên xuống để tạo được diện tích tiếp
xúc tối đa, hiệu suất hấp thụ đạt cao
nhất
Chú ý; không dùng H2O để hấp thụ SO3
vì phản ứng xảy ra rất mãnh liệt, H2SO4
thu được ở dạng hơi nên rất khó vận
chuyển
- GV: từ oleum người ta làm thế nào để
thu được H2SO4?
HS:
- GV: Vậy các em hãy khái quát sơ đồ
chung để sản xuất H2SO4?
HS:
a) Sản xuất SO2
S + O2 → SO2
FeS2 + O2 → SO2 + Fe2 O 3
b) Sản xuất SO3.
SO2 + O2 ↔ SO3
c) Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 nSO3 + H2SO4 → H2SO4.n SO3
oleum
H2SO4.n SO3 + nH2O → (n+1) H2SO4
→ Sơ đồ chung:
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4
S
t
t
t0, V2O5
Trang 3Hoạt động 3: Muối sunfat Nhận biết muối sunfat.
1 Muối sunfat.
- GV: Muối sunfat là muối của axit
sunfuric Vậy axit sunfuric là axit mấy
lần axit? Khi tác dụng với dung dịch
bazo có thể tạo ra những loại muối nào?
HS:
- GV: Các em hãy quan sát vào bảng
tính tan của một số hidroxit và muối
trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa
học cá nhân, hàng trên cùng là các
cation, cột đầu tiên là các anion, dóng
theo hàng ngang và cột dọc ta sẽ được
các muối và các hidroxit tương ứng Kí
hiệu K là không tan, I là ít tan,dấu – là
không tồn tại và không có kí hiệu gì là
tan Hãy nhận xét về tính tan của các
muối sunfat?
HS
2 Nhận biết muối sunfat.
- GV: Tìm hiểu SGK và cho biết thuốc
thử để nhận biết ion sunfat là gì? Hiện
tượng ra sao? Và cho ví dụ minh họa
1 Muối sunfat.
- Muối trung hòa chứa gốc SO42-:
Na2SO4, CaSO4, … ( hầu hết đều tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan và CaSO4, Ag2SO4 ít tan
- Muối axit chứa gốc HSO4-: NaHSO4, Ca(HSO4)2, … (các muối axit đều tan)
2 Nhận biết muối sunfat.
- Thuốc thử: dd muối của kim loại Ba,
dd Ba(OH)2
- Hiện tượng: có kết tủa trắng, không tan trong axit BaSO4
- VD:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH
IV CỦNG CỐ
PHIẾU HỌC TẬP
1 Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học Viết
phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có)
2 Trong các chất sau, chất nào phản ứng với H2SO4 đặc nóng Viết PTPƯ hóa học xảy ra (nếu có) Fe, O2, FeO, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe2O3, Au
3 Có 6 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: HCl, NaOH, Na2SO4, NaNO3,
H2SO4, NaCl Hãy phân biệt dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có)
V BÀI TẬP VỀ NHÀ
Bài tập 1,2,3,4,5,6 SGK trang 143