Giáo án hóa học 10 bài 23 Hidroclorua axit clohidric và muối clorua. Giáo án hóa học 10 bài 23 Hidroclorua axit clohidric và muối clorua. Giáo án hóa học 10 bài 23 Hidroclorua axit clohidric và muối clorua.
Tuần 21 (Từ 12/1/2015 đến 17/1/2015) Ngày soạn: 8/1/2015 Ngày bắt đầu dạy: …………………… Tiết 41 BÀI 23: HIDRO CLORUA, AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA I MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm HCl chất khí tan nhiều nước có số tính chất riêng, khơng giống với axit clohidric (khơng làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi) Nắm phương pháp điều chế axit clohidric PTN công nghiệp Kỹ Viết pthh axit HCl với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối Phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học - lực giải vấn đề: thông qua quan sát thí nghiệm, rút kết luận Tình cảm, thái độ - Có lòng u thích mơn - Có thái độ nghiêm túc học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - phương pháp trực quan - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: giáo án Học sinh Làm BTVN Ôn lại cũ III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ HS1 lên bảng chữa BT7-SGK(T101) Các ptpứ: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 (2) 16,25 nFeCl3 = 162,5 = 0,1 (mol) Theo (2): Theo (1): 0,1.3 = 0,15 (mol) 0,15.2 nKMnO4 = = 0,06 (mol) nCl2 = mKMnO4 cần = 158.0,06 = 9,84 (g) nHCl = VddHCl 0,15.16 = 0,48 (mol) 0,48 = = 0,48 lit = 480 ml HS2 lên bảng trả lời câu hỏi: Nêu tính chất hố học clo Viết phương trình phản ứng minh họa GV nhận xét, cho điểm Giảng Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu hidroclorua I Hidro clorua Cấu tạo phân tử GV y/c HS viết CT electron CTCT H : Cl hay H - Cl HCl, giải thích phân tử HCl Do hiệu độ âm điện Cl H phân cực? 3,16 – 2,20 = 0,96 nên liên kết H – Cl liên kết cộng hố trị có cực Tính chất GV y/c HS giải thích HCl nặng Hidro clorua khí, khơng màu, mùi khơng khí? xốc, nặng khơng khí GV mơ tả thí nghiệm H5.5-SGK y/c HS giải thích tượng HS: - nước phun lên chứng tỏ HCl tan tốt nước - dd có màu hồng chứng tỏ HCl tan nước tạo môi trường axit dHCl/kk = 36,5 = 1,26 => HCl nặng 29 khơng khí gấp 1,26 lần Khí HCl khơ khơng làm đổi màu quỳ tím => nhận khí HCl quỳ tím ẩm Hoạt động 2: Tìm hiểu axit clohidric II Axit clohidric Tính chất vật lý GV y/c HS đọc SGK Hidro clorua tan nước tạo thành dd axit clohidric Tính chất hố học Axit HCl axit mạnh * Là axit mạnh GV: nêu tính chất axit? - Làm quỳ tím → đỏ - Td với kim loại đứng trước hidro dãy điện hoá - Td với oxit kim loại - Td với bazơ - Td với muối GV y/c HS lấy ví dụ tương ứng GV: số oxi hố Cl HCl? Số oxi hố clo thay đổi ntn? * Tính khử: tác dụng chất oxi hoá mạnh GV: Do số oxi hoá clo hợp chất -1 (mức oxi hóa thấp nhất), nên axit HCl có tính khử => tác dụng với chất oxi hoá mạnh, HCl bị oxi hoá thành Cl2 GV y/c HS viết số ví dụ minh hoạ MnO2 + 4HCl → MnCl2 +Cl2 + 2H2O K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O GV giải thích sơ đồ điều chế axit HCl PTN (Hình 5.6 SGK) Điều chế a) Trong PTN phương pháp sunfat: Cho NaCl tinh thể rắn tác dụng với H2SO4 đặc nóng 250 C NaCl(r) + H2SO4 (đ) 400 C 2NaCl(r) + H2SO4 (đ) → Na2SO4 + 2HCl b) Sản xuất công nghiệp - phương pháp tổng hợp: Đốt H2 với Cl2: H2 + Cl2 → 2HCl - Phương pháp sunfat: t 2NaCl(r)+H2SO4(đ) → Na2SO4+2HCl 0 Củng cố GV đưa câu hỏi: - Lấy thí dụ chứng tỏ axit HCl có đầy đủ tính chất axit có tính chất riêng tính khử - Nêu cách nhận biết ion clorua dd? Hướng dẫn nhà - Làm BT SGK - Đọc trước Rút kinh nghiệm dạy: Tuần 21 (Từ 12/1/2015 đến 17/1/2015) Ngày soạn: 8/1/2015 Ngày bắt đầu dạy: …………………… Tiết 42 HIDRO CLORUA, AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA (tiếp) I MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm ứng dụng quan trọng số muối clorua Biết cách nhận biết ion clorua Kỹ Giải toán liên quan đến clo hợp chất clo Phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học - lực giải vấn đề: thơng qua quan sát thí nghiệm, rút kết luận Tình cảm, thái độ - Có lòng u thích mơn - Có thái độ nghiêm túc học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - phương pháp trực quan - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: giáo án Học sinh Làm BTVN Ôn lại cũ III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Nêu tính chất hố học axit clohidric Viết ptpứ minh hoạ GV nhận xét, cho điểm Giảng Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu muối clorua III Muối clorua nhận biết ion clorua Một số muối clorua Tính tan: đa số muối clorua dễ tan nước, trừ số muối không tan: AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2 GV: Ứng dụng NaCl? (riêng PbCl2 tan nhiều nước nóng) NaCl dùng làm muối ăn, bảo quản GV bổ sung: thực phẩm, nguyên liệu điều chế Cl2, H2, NaOH, nước Gia-ven - Muối KCl: phân kali - ZnCl2: chống mục - AlCl3: chất xúc tác tổng hợp hữu - BaCl2: trừ sâu bệnh nông nghiệp BT: Nhận biết lọ dung dịch nhãn đựng riêng biệt chất sau: NaCl, NaNO3, HCl HNO3 HS viết ptpư Nhân biết ion clorua (Cl-) Thuốc thử: dd AgNO3 Hiện tượng : nhỏ dd AgNO3 vào dung dịch chứa ion Cl- tạo kết tủa trắng, kết tủa không tan axit NaCl + AgNO3 →AgCl↓ + NaNO3 trắng HS: dùng quỳ tím để phân loại axit muối, sau dùng dung dịch AgNO3 để nhận gốc clorua Hoạt động 2: luyện tập HS lên bảng chữa BT1 BÀI TẬP Bài tập – SGK (Tr106) ptpứ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Gọi nMg = x mol, nFe = y mol => k.lg hỗn hợp = 24x + 56y = 20 (g) Theo (1) (2): nH2 = nMg + nFe = x + y 24 x + 56 y = 20 Có hệ pt x + y = HS lên bảng chữa BT – SGK (Tr 106) Giải hệ pt được: x = 0,25; y = 0,25 nMgCl2 = nMg = 0,25; nFeCl2 = nFe = 0,25 mol => mhh = mMgCl2 + mFeCl2 = 0,25.95 + 0,25.127 = 55,5g Bài tập – SGK (Tr106) a, nAgNO3 = 200.8,5 = 0,1 (mol) 100.170 HCl + AgNO3 →AgCl↓ + HNO3 0,1 CM = 0,15 = 0,67 (mol/l) b, HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ +H2O 0,1 mol 2,24 = 22,4 0,1 C% HCl = 36,5.0,1 100 = 7,3 (%) 50 Củng cố BT: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dd HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn không tan B Dùng dung dịch H 2SO4 đặc, nóng để hồ tan hồn tồn chất rắn B thu 2,24 lit khí SO2 (đktc) a) Viết pthh phản ứng xảy b) Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu HS suy nghĩ phút lên bảng chữa BT ptpứ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) => chất rắn không tan B Cu 5,6 Theo (1): nMg = nH2 = 22,4 = 0,25 mol => mMg = 24.0,25 = (g) 2,24 Theo (2): nCu = nSO2 = 22,4 = 0,1 mol => mCu = 64.0,1 = 6,4 (g) mhhA = mMg + mCu = + 6,4 = 12,4 (g) Hướng dẫn nhà - Làm BT SGK - Đọc trước Rút kinh nghiệm dạy: ... …………………… Tiết 42 HIDRO CLORUA, AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA (tiếp) I MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm ứng dụng quan trọng số muối clorua Biết cách nhận biết ion clorua Kỹ Giải toán liên quan đến clo... GV – HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu muối clorua III Muối clorua nhận biết ion clorua Một số muối clorua Tính tan: đa số muối clorua dễ tan nước, trừ số muối không tan: AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2... Tính chất vật lý GV y/c HS đọc SGK Hidro clorua tan nước tạo thành dd axit clohidric Tính chất hố học Axit HCl axit mạnh * Là axit mạnh GV: nêu tính chất axit? - Làm quỳ tím → đỏ - Td với kim loại