Đang tải... (xem toàn văn)
Nên ta cần giả sử chất khử nhường Bước 4: Đặc các hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và hoàn thành phương hẳn electron cho chất oxi hoá.. trình hoá học.[r]
(1)Ngày soạn: 14/12/2008 Ngày dạy: Tiết 30 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ(tiết 2) MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Kiến thức HS hiểu: Sự oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử và phản ứng oxi hoá – khử là gì? Muốn lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng electron ta phải tiến hành theo bước? Kĩ Cân nhanh chóng các phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử đơn giản theo phương pháp thăng electron Thái độ - tình cảm Giáo dục ý thức thận trọng viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử, xác định số oxi hoá II CHUẨN BỊ GV: Câu hỏi và kiến thức có liên quan HS: Đọc trước bài nhà IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động II Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử GV: Cân phương trình hoá học theo phương pháp thăng e là dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hoá thu vào Bước 1: Xác định số oxi hoá các nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hoá và chất khử Bước 2: Viết các quá trình oxi hoá và quá trình GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết các khử, cân quá trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá bước lập pt phản ứng oxi hoá khử và chất khử cho tổng số electro chất khử nhường tổng số electron chất oxi hoá Ở nhiều phản ứng không có nhường hẳn và thu hẳn electron mà có tăng và giảm mật thu vào độ electron Nên ta cần giả sử chất khử nhường Bước 4: Đặc các hệ số chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và hoàn thành phương hẳn electron cho chất oxi hoá trình hoá học GV: Thí dụ cho HS bước vận dụng để lập Thí dụ 1: Lập phương trình hoá học phản phương trình hoá học phản ứng oxi hoá khử ứng Bước 1: Xác định số oxi hoá các nguyên tố H2 + O2 → H2O 0 1 phản ứng để tìm chất oxi hoá và chất khử Bước 1: H + O2 → H O Số oxi hoá hidro tăng từ → +1 H2 là chất khử Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com (2) Số oxi hoá oxi giảm từ → -2 O2 là chất oxi hoá Bước 2: Viết các quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân quá trình Bước 2: 1 H → H + 2e (quá trình oxi hoá) 2 O + 2e → O H → H + 2e Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá và chất khử cho tổng số electro chất khử nhường tổng số electron chất oxi hoá thu vào Bước 4: Đặc các hệ số chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và hoàn thành phương trình hoá học GV: có thể sử dụng thí dụ SGK tuỳ vào đối tượng HS Yêu cầu HS hoàn thành thí dụ Bước 3: Bước 1: Xác định số oxi hoá các nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hoá và chất khử Cu + O2 → CuO Bước 1: Số oxi hoá đồng tăng từ → +2 Cu là chất khử Số oxi hoá oxi giảm từ → -2 O2 là chất oxi hoá Bước 2: Viết các quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân quá trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá và chất khử cho tổng số electro chất khử nhường tổng số electron chất oxi hoá thu vào Bước 4: Đặc các hệ số chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và hoàn thành phương trình hoá học GV: Có thể sử dụng thí dụ SGK tuỳ thuộc đối tượng HS Hoạt động GV: Gọi HS lên bảng lập phương trình hoá học các phản ứng sau: t0 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 H2O x1 (quá trình khử) 1 2 x O + 2e → O Bước 4: 2H2 + O2 → 2H2O Thí dụ 2: Lập phương trình hoá học phản ứng Cu + O2 → CuO Bước 2: hoá) 2 2 Cu → Cu + 2e 2 O + 2e → O Bước 3: (quá trình oxi (quá trình khử) 2 x Cu → Cu + 2e 2 x O + 2e → O Bước 4: 2Cu + O2 → 2CuO HS: Lên bảng làm bài Hoạt động III Ý nghĩa phản ứng oxi hoá – khử thực tiễn GV: Cho HS tìm tự nhiên ứng dụng quan trọng phản ứng oxi hoá khử HS: Tự tìm tự nhiên ứng dụng quan trọng phản ứng oxi hoá khử thực tiễn và đời sống, sản xuất Củng cố: GV sử dụng bài tập SGK để củng cố Dặn dò: BTVN bài 7,8 SGK Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com (3)