Giáo án hóa học 10 bài 17 Phản ứng oxi hóa khử

Giáo án hóa học 10 bài 17 Phản ứng oxi hóa khử . Giáo án hóa học 10 bài 17 Phản ứng oxi hóa khử . Giáo án hóa học 10 bài 17 Phản ứng oxi hóa khử . Giáo án hóa học 10 bài 17 Phản ứng oxi hóa khử . Giáo án hóa học 10 bài 17 Phản ứng oxi hóa khử .

Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang Tun 15 (T 27/11/2017 2/12/2017) Tiết: 29 Ngày soạn: 26/11/ 2017 Ngày dạy tiết đầu: / / 2017 CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ A MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm được: - Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hố nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron Kỹ - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Lập phương trình phản ứng oxi hố - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Thái độ, tư tưởng - Có thái độ nghiêm túc học tập - Hăng hái phát biểu xây dựng bài, có hứng thú với mơn học Định hướng phát triển lực - Rèn luyện lực tư duy, phát triển trí tuệ nâng cao khả tự học mơn hóa học - Tìm tòi sang tạo qua kiến thức liên quan đến học nâng cao, mở rộng B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Học sinh Học cũ, xem trước C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Không Dẫn vào Hôm cô em tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử, nội dung đặc biệt quan trọng hóa học THPT Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV - HS Những kiến thức HS cần nắm Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử I Định nghĩa Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 THPT §êng An - GV lấy ví dụ phản ứng Mg với oxi - yêu cầu HS cho biết phản ứng số oxi hoá nguyên tố thay đổi HS: Mg từ lên +2 => Mg nhường e O từ xuống -2 => oxi nhận e GV: + Quá trình nhường e ngun tử Mg gọi q trình oxi hố (sự oxi hố) + Q trình nhận e ngun tử O gọi trình khử (sự khử) + Nguyên tử Mg nhường e nên chất khử + Nguyên tử O nhận e nên O2 chất oxi hoá Đặng Thị Hơng Giang VD1: Mg tỏc dng vi ôxi 0 +2 -2 2Mg + O2  2MgO Mg0  Mg+2 + 2e : q trình oxi hố O + 2e  O-2 : trình khử chất nhường e : Mg => chất khử chất nhận e: O2 => chất oxi hoá Định nghĩa: SGK + Quá trình nhường e gọi q trình oxi hố (sự oxi hố) + Q trình nhận e gọi q trình khử (sự khử) + Chất nhường e nên chất khử + Chất nhận e nên chất oxi hố Hoạt động 2: Xác định chất oxi hóa, chất khử VD2: VD2: Nhôm tác dụng với sắt ôxit 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe - Xác định số oxi hoá nguyên tố? - Viết trình oxi hoá Al  Al+3 + 3e : trình oxi hố trình khử? Fe+3 + 3e  Fe0 : q trình khử - Xác định chất oxi hố chất khử? chất nhường e : Al => chất khử HS: + Al có số oxi hố tăng chất nhận e: Fe2O3 => chất oxi hố + Fe+3 có số oxi hoá giảm sau phản ứng VD3 Phản ứng Fe với dung dịch VD3: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu muối đồng sunfat Câu hỏi tương tự, HS lên bảng xác Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu định Fe0  Fe+2 + 2e : trình oxi hố Cu+2 + 2e  Cu0 : q trình khử chất nhường e : Fe => chất khử GV: Cả phản ứng phản ứng chất nhận e: CuSO4 => chất oxi hoá oxi hoá - khử: xảy đồng thời trình nhường e, nhận e GV y/c HS nêu lại khái niệm phản => Phản ứng ơxi hóa- khử phản ứng ứng oxi hố khử xảy đồng thời q trình oxi hố q trình khử, hay phản ứng Gi¸o ¸n Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang – oxi hố khử phản ứng có thay đổi số oxi hố ngun tố Lưu ý: Lưu ý: phản ứng oxi hoá khử, => có tăng số oxi hố có ln xảy đồng thời q trình oxi giảm số oxi hố hố q trình khử => có mặt đồng GV: Nhận xét phản ứng oxi thời chất oxi hoá chất khử hoá khử trên, chất oxi hố có số oxi hố ngun tố tăng hay giảm sau phản ứng? tương tự với chất khử? - Chất khử: chất nhường e  GV nhấn mạnh: Ta dựa vào chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng thay đổi số oxi hố - khử Chất khử gọi chất bị oxi hoá trường hợp - Chất oxi hoá: chất nhận e chất có số oxi hố giảm sau phản ứng Chất oxi hoá gọi chất bị khử GV mở rộng: giới thiệu phản ứng tự oxi tự khử phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử VD4: NH4NO2  N2 + H2O Câu hỏi tương tự, HS xác định NH4NO2 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử => phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử VD5: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2 O NO2 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử => phản ứng tự oxi tự khử Củng cố hướng dẫn nhà * Củng cố Cho phản ứng: MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O a) Xác định số oxi hoá chất, chất khử, chất oxi hoá phản ứng b) Viết trình nhường e, nhận e - Chất khử: HCl - Chất oxi hoá: MnO2 Mn+4 + 2e  Mn+2 Cl-1  Cl0 + 1e Mn+4O2 + 4HCl-  Mn+2Cl2 + Cl02 + 2H2O  Hướng dẫn nhà - BT SGK Bổ sung rút kinh nghiệm sau dạy Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang Tun 15 (T 27/11/2017 2/12/2017) Tiết: 30 Ngày soạn: 26/11/ 2017 Ngày dạy tiết đầu: / / 2017 PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ (TIẾP) A MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử, ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn Kỹ - Lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Thái độ, tư tưởng - Có thái độ nghiêm túc học tập - Hăng hái phát biểu xây dựng bài, có hứng thú với mơn học Định hướng phát triển lực - Rèn luyện lực tư duy, phát triển trí tuệ nâng cao khả tự học mơn hóa học - Tìm tòi sáng tạo qua kiến thức liên quan đến học nâng cao, mở rộng B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: Bảng tuần hồn ngun tố hố học Học sinh Học cũ, xem trước C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ - Khái niệm oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử, phản ứng oxi hố khử? Lấy ví dụ Dẫn vào Qua tiết bài, em biết phản ứng oxi hoá - khử Vậy để lập phương trình hóa học phản ứng oxi hoá - khử cần phải qua bước? Dựa vào nguyên tắc nào? Tiết hôm cô em nghiên cứu Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV - HS Những kiến thức HS cần nắm Hoạt động 1: Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử II Lập phương trình phản ứng oxi hố - khử Phương pháp thăng electron Nguyên tắc: Tổng electron nhng = Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang tng electron nhn Cỏch tiến hành: GV hướng dẫn HS cách cân B1: Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng oxi hoá khử theo phản ứng bước B2: Viết q trình oxi hố q trình khử B3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá chất khử cho tổng e nhường = tổng e nhận B4: Đặt hệ số vào phản ứng cân B5: Kiểm tra Ví dụ 1: 0 +2 -2 Mg + O2  MgO - q trình oxi hố q trình khử: x Mg0  Mg+2 + 2e x O20 + 2.2e  2O-2 2Mg + O2  2MgO VD2: Fe2O3 + CO  Fe + CO2 x Fe+3 + 3e  Fe0 x C+2  C+4 + 2e Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Hoạt động 2: Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử III Ý nghĩa phản ứng oxi hoá khử - Sự cháy xăng, dầu động cơ, cháy than củi, trình GV y.c Hs đọc SGK nêu ý điện phân, phản ứng xảy pin nghĩa phản ứng oxi hoá khử ăcquy phản ứng oxi hóa khử; - Trong sản xuất: luyện gang, luyện thép, luyện nhôm, sản xuất hóa chất xút, HCl, HNO3 nhờ phản ứng oxi hóa khử Hoạt động 3: Luyện tập LUYỆN TẬP: GV y/c HS cân phương trình sau phương pháp thăng electron Xác định chất oxi - phương pháp thăng electron: hoá, chất khử  elec nhường =  elec nhận 1/ NH3 + Cl2  N2 + HCl 1/ 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl 2N-3  N20 + 2.3e Cl20+ 2.1e  2Cl-1 NH3: chất khử; Cl2: chất oxi hoá 2/ HNO3 + H2S  S + NO + H2O 2/ 2HNO3 + 3H2S  3S + 2NO + 4H2O Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang N+5 + 3e N+2 S-2  S0 + 2e H2S: chất khử; HNO3: chất oxi hoá 3/ NO2 + H2O  HNO3 + NO 3/ 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO N+4 + 2e  N+2 N+4  N+5 + 1e NO2: vừa chất khử, vừa chất oxi hoá 4/ S + HNO3  H2SO4 + NO 4/ S + 2HNO3  H2SO4 + 2NO x N+5 + 3e  N+2 x S0  S+6 + 6e S: chất khử; HNO3: chất oxi hoá 5/ Mg + H2SO4  MgSO4 + S + 5/ 3Mg + 4H2SO4  3MgSO4 + S + H2O 4H2O x S+6 + 6e  S0 x Mg0  Mg+2 + 2e Mg: chất khử; H2SO4: chất oxi hoá 6/ Al+ HNO3Al(NO3)3 + NH4NO3 6/ 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + + H2 O 3NH4NO3 + 9H2O x N+5 + 8e  N-3 x Al0  Al+3 + 3e Al: chất khử; HNO3: chất oxi hoá BT7: GV y/c HS chữa BT7 SGK a/ MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Mn+4 + 2e  Mn+2 Cl-1  Cl0 + 1e b/ Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O x Cu0  Cu+2 + 2e x N+5 + 1e  N+4 c/ 3Mg+4H2SO4(đn)3MgSO4 + S+ 4H2O x Mg0  Mg+2 + 2e x S+6 + 6e  S0 Củng cố hướng dẫn nhà  Củng cố Nguyên tắc cân phản ứng oxi hóa khử:  e nhường =  e nhận  Hướng dẫn nhà 1/ Fe + H2SO4(đ)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 2/ Mg + H2SO4(đ)  MgSO4 + S + H2O 3/ Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NO + H2O 4/ Ca + HNO3  Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 5/ Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe Bổ sung rút kinh nghiệm sau dạy Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang ... niệm phản => Phản ứng ơxi hóa- khử phản ứng ứng oxi hố khử xảy đồng thời q trình oxi hố q trình khử, hay phản ứng Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang oxi hố khử phản ứng có... nghĩa phản ứng oxi hóa khử III Ý nghĩa phản ứng oxi hoá khử - Sự cháy xăng, dầu động cơ, cháy than củi, trình GV y.c Hs đọc SGK nêu ý điện phân, phản ứng xảy pin nghĩa phản ứng oxi hoá khử ăcquy phản. .. HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ - Khái niệm oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử, phản ứng oxi hố khử? Lấy ví dụ Dẫn vào Qua tiết bài, em biết phản ứng oxi hoá - khử