Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử hãy nhận biết: H2SO4, BaCl2, Na2SO4 , K2CO3 HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 3.Không dùng thêm thuốc thử nào chỉ dùng nước hãy nhân biết các dung dịch sau: BaCO3, H2SO
Trang 1Dạng 1: Xác định tính oxi hoá- khử
Ph
ươ ng pháp: Xét sự biến đổi số oxi hoá
Số oxi hoá giảm:chất oxi hoá
Số oxi hoá tăng:chất khử
KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
S + H2SO4 -> SO2+ H2O
H 2 S Dung dịch CuCl 2 (Pb(NO 3 ) 2 ) Kết tủa đen
CO 2 Sục vào nước vôi trong Ca(0H) 2 Làm đục nước vôi trong
Ví dụ: Hãy nhận biết các lọ khí mất nhãn bằng phương pháp hoá học:
Trang 2Muối sunfua(S 2- ) Dung dịch CuCl 2 Kết tủa đen
Dung dịch AgN0 3 Kết tủa trắng(AgCl)
Muối cacbonat(CO 3 2- ) HCl/H 2 S0 4 loãng Khí không màu(CO 2 )
Ví du: Nhận biết các lo dung dịch mất nhãn sau:BaC03, Na2S04, Na2C03,BaCl2
BaC03 H2SO4 H2SO4 + BaC03 -> BaSO4 + H2O + C02
kết tủa trắng +khí không màu
Có khí không màu
Trang 3BaCl2 H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + HCl
2 Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử hãy nhận biết:
H2SO4, BaCl2, Na2SO4 , K2CO3
HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3
3.Không dùng thêm thuốc thử nào chỉ dùng nước hãy nhân biết các dung dịch sau:
BaCO3, H2SO4, HCl, AgNO3
Dang 3: Mô tả hiện tượng:
Ph
ươ ng pháp: nắm vững các phản úng hoá học, biết đăc điểm vật lý của chất
Ví dụ :Dẫn O3 qua dung dịch ki nhỏ thêm vài giọt hồ tinh bột
O3 là chất oxi hoá mạnh phản ứng với ki tao ra I2
O3 + 2KI + H2O –> 2KOH+I2
Iod lam cho hồ tinh bột hoá xanh
Bài tập:
1.Tại sao đểlâu lọ H2S ngoài không khí thì thấy có vẩn đục màu vàng
2.Tại sao kông thể điều chế FeS từ phản ứng giữa hiđrosunfua với dung dịch sắt clorua3.Những bức trang cổ được vẽ bằng bột trắng chì PbCO3.Pb(OH)2 lâu ngày bị hoá đen trrong không khí.người ta có thể dung hiđro peoxit h202 để phục hồi những bức tranh đó.Hãy viết phương trình phản ứng để giải th ích
Trang 4Biến đổi chất cần tách thành chất khác có thể tách ra khỏi hỗn hợp.
Tái tạo trở lại chất ban đầu.
Cách 2:
Giữ nguyên chất cần tách.
Biến đổi các chất còn lại thành chất khác có thể tách ra khỏi hỗn hợp.
Lưu ý sai lầm thường gặp:
Biến đổi quá phức tạp, đòi hỏi hóa chất quí hiếm, điều kiện, thiết bị quá khó khăn.
Sử dụng không đủ hóa chất không loại bỏ hết tạp chất.
Ví dụ điển hình: Bằng phương pháp hóa học, hãy tách SO2 ra khỏi hỗn hợp gồm: SO2, SO3, O2 Hướng dẫn:
Bài tập tự giải:
1 O 2 bị lẫn một ít tạp chất Cl 2 Chất tốt nhất để loại bỏ Cl 2 là
2 SO 2 bị lẫn tạp chất SO 3 , dùng cách nào dưới đây để thu được SO 2 nguyên chất?
A cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom.
B sục hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư.
C sục hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl 2 loãng dư.
D sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na 2 CO 3
3 CO 2 bị lẫn tạp chất SO 2 , dùng cách nào dưới đây để thu được CO 2 nguyên chất?
Trang 5A sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước muối dư.
B sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong dư.
C sục hỗn hợp khí qua dung dịch thuốc tím.
D trộn hỗn hợp khí với khí H 2 S.
b Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp.
Phương pháp: Dùng phản ứng hóa học đặc trưng để chuyển mỗi chất về chất trung gian có thể tách riêng ra, sau đó tái tạo lại chất ban đầu.
Lưu ý sai lầm thường gặp:
Sử dụng không đủ hóa chất hóa chất bị thất thoát hay không tinh khiết.
Ví dụ điển hình: Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm:
2 Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm: H 2 S, SO 2 , CO 2
3 Hãy tách một hỗn hợp gồm Al 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 , MgSO 4
Trang 6t o
+O2 V2O5,t o
+H2O
(1)
(2) (3)
Không nhớ điều kiện phản ứng.
Bỏ qua giai đoạn tách, tinh chế( nếu sản phẩm không tinh khiết).
Ví dụ điển hình: Axit sunfuric được sản xuất trong công nghiệp từ quặng pirit sắt Hãy trình bày quá trình sản xuất trên.
4 Từ FeS 2 , NaCl, O 2 và H 2 O Viết các phương trình phản ứng điều chế: Fe 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 SO 4 , nước giaven, Na 2 SO 3 , Fe(OH) 3
5 Từ KCl, Cu, S và H 2 O Viết các phương trình điều chế FeCl 2 , CuCl 2 , H 2 S, CuSO 4 , FeSO 4 ,
Fe 2 (SO 4 ) 3
Bài tập về chuỗi phản ứng (Sơ đồ biến hóa)
Phương pháp: Dùng kiến thức về tính chất hóa học và cân bằng phương trình phản ứng để viết và cân bằng các phản ứng của các biến hóa trong chuỗi.
Lưu ý sai lầm thường gặp:
Cân bằng sai các phản ứng oxi hóa- khử phức tạp.
Ví dụ điển hình: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
t o
Trang 7(11) CaSO 3 + H2O 2 → CaSO 4 + H 2 O
Bài tập tự giải: thực hiện các chuỗi phản ứng sau:
a/ FeS → H 2 S → Na 2 S → FeS → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3
Trang 8g/ KMnO 4 → Cl 2 → NaCl → Cl 2 → FeCl 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(NO 3 ) 3
1 Đun nóng hoàn toàn hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh Đem hoà tan chất rắn sau phản
ứng trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí thoát ra Nếu đem hết lượng khí này cho vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thì còn lại 2,24 lit khí Các thể tích đều đo ở đktc Tính % khối lượng của sắt và lưu huỳnh trong hỗn hợp đầu và tính khối lượng kết tủa tạo thành trong dung dịch Pb(NO3)2?
2 Cho sản phẩm tạo thành khi nung hỗn hợp 5,6 gam sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh vào 500
ml dung dịch HCl thì được 1 hỗn hợp khí bay ra và một dung dịch A (hiệu suất phản ứng 100%)
a) Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí tạo thành?
b) Để trung hoà HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M Tính nồng độ mol của dung dịch HCl?
Trang 93 Cho 6,45 gam một hỗn hợp gồm lưu huỳnh và 1 kim loại M ( hoá trị 2) vào một bình kín
không chứa Oxi Nung bình cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựoc khí C và 1,6 gam chất rắn D không tan Cho khí C đi từ từ qua 1 dung dịch Pb(CH3COO)2 có kết tủa cân nặng 11,95 g Xác định kim loại
M và tính khối lượng M và lưu huỳnh trong hỗn hợp ban đầu?
4 Một hỗn hợp X gồm bột lưu huỳnh và một kim loại M hoá trị 2 có khối lượng là 25,9 g
Cho X vào 1 bình kín không chứa không khí Thực hiện phản ứng giữa M và S ( phản ứng hoàn toàn) thu được chất rắn A khi cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, A tan hết tạo ra hỗn hợp khí B có V=6,72 lit (đkc) và tỉ khối đối với Hiđro bằng 11,666 Xác định thành phần hỗn hợp khí B, tên kim loại M và khối lượng S và M trong hỗn hợp X?
5 Một hỗn hợp Y gồm Zn và lưu huỳnh; Cho M và S phản ứng hoàn toàn với nhau tạo ra
chất rắn C Khi cho C tác dụng với dung dịch HCl dư thì còn lại 1 chất rắn D không tan cân nặng 6 gam và thu được 4,48 lit khí E có tỉ khối của E đối với hiđro là 17 Tính khối lượng Y?
6 Một hỗn hợp Z gồm kẽm và lưu huỳnh; nung nóng hỗn hợp trong bình kín không có oxi
thu được chất rắn F Khi cho F tác dụng với dung dịch HCl dư để lại một chất rắn G không tan cân nặng 1,6 gam và tạo ra 8,96 lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối đối với hiđro bằng 17 Tính khối lượng hỗn hợp Z và hiệu suất phản ứng giữa M và S?
7 Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng trong các trường hợp sau:
a) Dẫn 2,24 lit khí hiđrosunfua vào 300 ml dung dịch NaOH 1M
b) Dẫn 13,44 lit SO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M
c) Dẫn 0,672 lit SO2 vào 1 lit dung dịch Ca(OH)2 0.02 M
8 Dẫn 12, 8 gam SO2 vào 50 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 gam /ml) Muối nào được
tạo thành? Tính C% của nó trong dung dịch thu được?
9 Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lit H2S (đktc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung
dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được?
10 Một hỗn hợp X gồm 2muối sunfit và hiđrosunfit của cùng một kim loại kiềm
Trang 10- Cho 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Chất khí A sinh ra làm mất màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,3M
2KMnO4 + 5SO2 +2 H2O → 2MnSO4 + 2KHSO4 + H2SO4
- Mặt khác, 43,6 gam hỗn hợp X cũng tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M a) Xác định tên kim loại kiềm? % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X?
b) Cho toàn bộ khí A sinh ra hấp thụ vào 500 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?
c) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 6,84% tối thiểu dùng để hấp thu toàn bộ lượng khí A nói trên?
11 Dẫn V lit (đkc) khí CO2 qua dung dịch có chứa 0,1 mol Ca(OH)2 thu được 6 gam kết tủa
Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa Tính V?
12 Cho 16,8 lit khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu được
dung dịch X Nếu cho một lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thì thu đựoc lượng kết tủa bao nhiêu?
13 Dẫn V lit khí CO2 (đkc) hấp thụ vào dung dịch có chứa 0,5 mol Ca(OH)2 thấy có 25 gam
kết tủa Tính V?
14.* 11,2 lit (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm
magiê và nhôm tạo ra 42,34 gam hỗn hợp clorua và oxit của 2 kim loại Tính thành phần phần trăm về thể tích của từng chất trong hỗn hợp A? thành phần phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp B?
15.* Hoà tan hoàn toàn một lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 thu được muối sắt (III) nitrat
và hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO Tính khối lượng sắt đã hoà tan?
16.* Cho 11 gam hỗn hợp sắt và nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 10,08 lit khí
SO2 (đkc) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?
17.* Hoà tan hoàn toàn a gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 thu được b gam một muối và có
168 ml khí SO2 (đkc) duy nhất thoát ra Tính trị số a, b và công thức FexOy?
Trang 1118.* Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp M có khối
lượng 12 gam gồm: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn M vào dung dịch H2SO4 đặc thu đựoc 3,36 lit SO2 duy nhất (đkc) Tính giá trị m?
19.* Hoà tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp kim loại Al, Zn bằng dd H2SO4 đặc nóng thu được
dd X; 7,616 lit SO2 (đkc) và 0,64 g lưu huỳnh Tính tổng khối lượng muối trong X?
20.* Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi A phản ứng hết với 1 hỗn hợp gồm 4,80 gam magiê và
8,10 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của 2 kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích của hỗn hợp A?
Để nhận biết O2 và O3 ta không thể dùng chất nào sau đây?
A dung dịch KI cùng với hồ tinh bột
A H2O B KOH C SO2.D KI
4 Nung 316 gam KMnO4 một thời gian thấy còn lại 300 gam chất rắn Vậy phần trăm
KMnO4 đã bị nhiệt phân là
Trang 12A 25% B 30% C 40% D 50%.
5 SO2 bị lẫn tạp chất SO3, dùng cách nào dưới đây để thu được SO2 nguyên chất?
A cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom
B sục hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư
C sục hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 loãng dư
D sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na2CO3
6 CO2 bị lẫn tạp chất SO2, dùng cách nào dưới đây để thu được CO2 nguyên chất?
A sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước muối dư
B sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong dư
C sục hỗn hợp khí qua dung dịch thuốc tím
D trộn hỗn hợp khí với khí H2S
7 H2S tác dụng với chất nào mà sản phẩm không thể có lưu huỳnh?
A O2 B SO2 C FeCl3 D CuCl2
8 H2SO4 đặc nguội không thể tác dụng với nhóm kim loại nào sau đây?
A Fe, Zn B Fe, Al C Al, Zn D Al, Mg
9 Trong sản xuất H2SO4 trong công nghiệp người ta cho khí SO3 hấp thụ vào
A H2O
Trang 13B dung dịch H2SO4 loãng
C H2SO4 đặc để tạo oleum
D H2O2
10 Cần hoà tan bao nhiêu lit SO3 (đkc) vào 600 gam H2O để thu được dung dịch H2SO4
49%?
A 56 lit B 89,6 lit C 112 lit D 168 lit
11 Nung 25 gam tinh thể CuSO4 xH2O (màu xanh) tới khối lượng không đổi thu được 16
gam chất rắn màu trắng CuSO4 khan Giá trị của x là
A 1 B 2 C 5 D 10
12 Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khan (làm khô) tất cả các khí trong dãy nào sau đây?
A CO2, NH3, H2, N2 B NH3, H2, N2, O2
C CO2, N2, SO2, O2 D CO2, H2S, N2, O2
13 Khí H2S không tác dụng với chất nào sau đây?
A dung dịch CuCl2 B khí Cl2
C dung dịch KOH D dung dịch FeCl2
14 Hỗn hợp X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 bằng 20 Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH4
cần bao nhiêu mol X?
A 1,2 mol B 1,5 mol C 1,6 mol D 1,75 mol
Trang 1415 H2O2 thể hiện là chất oxi hoá trong phản ứng với chất nào dưới đây?
A dung dịch KMnO4 B dung dịch H2SO3
C MnO2 D O3
16 Hoà tan 0,01 mol oleum H2SO4.3SO3 vào nước được dung dịch X Số ml dung dịch
NaOH 0,4M để trung hoà dung dịch X bằng
A 100 ml B 120 ml C 160 ml D 200 ml
17 Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl2
thấy có 93,2 gam kết tủa Công thức đúng của oleum là
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
Hệ số tỉ lượng đúng ứng với chất oxi hoá và chất khử là:
A 5 và 3 B 5 và 2 C 2 và 5 D 3 và 5
19 Ag để trong không khí bị biến thành màu đen do không khí bị nhiễm bẩn chất nào dưới
đây?
A SO2 và SO3
Trang 15B HCl hoặc Cl2.
C H2 hoặc hơi nứơc
D ozon hoặc hiđrosunfua
20 Từ đồng kim loại người ta có thể điều chế CuSO4 theo các cách sau:
(1) Cu CuO CuSO4 + H2O
(2) Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + H2O
(3) Cu + H2SO4 + ½ O2( kk) CuSO4 + H2O
Phương pháp nào tốt nhất, tiết kiệm axit và năng lượng?
Trang 1623 Dẫn 2,24 lit (đkc) hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 đi qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam
chất rắn màu tím đen Như vậy % thể tích của O3 trong X là
A 50% B 25%
C 75% D không xác định chính xác
24 Hạt vi mô nào sau đây có cấu hình electron giống Ar ( Z=18)?
A O2- B S C Te D S2-
25 Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam một muối vô cơ thấy thoát ra 6,72 lit O2 (đkc) Phần chất
rắn còn lại chứa 52,35% kali và 47,65% clo Công thức của muối đem nhiệt phân là
A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4
26 Hãy chọn phát biểu đúng về Oxi và ozon.
A Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau
B Oxi và ozon đều có số proton và nơtron giống nhau trong phân tử
C Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi
D Cả oxi và ozon đều phản ứng đuợc với các chất như Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường
27 Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lit khí
(đkc), kim loại M là
A Mg B Al C Fe D Zn
28 Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra?
A SO2 + dung dịch nước clo
Trang 17B SO2 + dung dịch BaCl2.
C SO2 + dung dịch H2S
D SO2 + dung dịch NaOH
29 Từ 120 kg FeS2 có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lit dung dịch H2SO498% (d = 1,84
gam/ml)?
A 120 lit B 114,5 lit C 108,7 lit D 184 lit
30 Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp cùng số mol Cu và Al thu được 13,1 gam hỗn hợp
oxit Giá trị của m là
A 7,4 gam B 8,7 gam C 9,1 gam D 10 gam
31 Hoà tan hoàn toàn một miếng kim loại R bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được muối
sunfat của R và 2,24 lit SO2 (đkc) Số mol electron mà R đã cho là
A 0,2 mol e B 0,4 mol e
C 0,1n mol e D không xác định
32 Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch
Na2SO4 với nồng độ bao nhiêu?
Trang 18C Na2SO3, H2O D Na2SO3, NaHSO3, H2O.
34 Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp
khí ở điều kiện chuẩn Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9 Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu lần lượt là:
A 40% và 60% B 50% và 50%
C 35% và 65% D 45% và 55%
35 Để pha loãng dung dịch H2SO­4 đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo
cách nào dưới đây?
A cho từ từ nước vào axit và khuấy đều
B cho từ từ axit vào nước và khuấy đều
C cho nhanh nước vào axit và khuấy đều
D cho nhanh axit vào nước và khuấy đều
36 Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt khí SO2 và CO2?
A dung dịch nước brom B dung dịch NaOH
C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch Ca(OH)2
37 Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư Sản phẩm khí thu được là:
A CO2 và SO2
B H2S và CO2
C SO2
Trang 19a Hãy cho biết tên các chất A, B, C
b Viết các phương trình hoá học và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng oxi hoá – khử:
- Magiê và lưu huỳnh đioxit
- A và dung dịch axit sunfuric loãng
- B và axit sunfuric đặc
Câu 3 Từ những chất sau: Cu, S, C, Na2SO3, FeS2, O2, H2SO4 hãy viết tất cả những phương trình hoá học của phản ứng có thể dùng để điều chế lưu huỳnh đioxit ( ghi các điều kiện của phản ứng)
Câu 4 Có những chất sau: Cu, CuO, Mg, CuCO3, Al2O3, Fe2O3, Fe(OH)3 Viết phương trình phản ứng ( nếu có) của các chất trên với H2SO4 loãng và đặc ; ghi rõ hiện tượng phản ứng
Câu 5 Cho các hoá chất sau: Na2SO3, CaSO3, BaSO3, CuSO3 và dung dịch H2SO4 Lựa chọn những hoá chất nào để điều chế SO2 được thuận lợi nhất? Giải thích sự lựa chọn và viết phương trình hoá học của phản ứng
Câu 6 Khi cho chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra chất khí B không màu Khí B tan rất nhiều trong nứơc, tạo thành dung dịch axit mạnh Nếu cho dung dịch B đậm đặc tác dụng với mangan đioxit thì sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho một mẩu Natri
Trang 20tác dụng với khí C trong bình,lại thấy xuất hiện chất rắn A ban đầu Xác định A,B, C và viết phương trình phản ứng
Câu 7 Người ta điều chế một số chất khí bằng những thí nghiệm sau:
1 Nung nóng canxi cacbonat
2 dung dịch HCl đặc tác dụng với mangan đioxit
3 dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với kẽm
4 Lưu huỳnh tác dụng với H2SO4 đặc
5 natri sunfit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
Biến đổi chất cần tách thành chất khác có thể tách ra khỏi hỗn hợp
Tái tạo trở lại chất ban đầu
Cách 2:
Giữ nguyên chất cần tách
Biến đổi các chất còn lại thành chất khác có thể tách ra khỏi hỗn hợp
Lưu ý sai lầm thường gặp:
Biến đổi quá phức tạp, đòi hỏi hóa chất quí hiếm, điều kiện, thiết bị quá khó khăn