Giáo án tự chọn Hóa học 10 tiết 17: Phản ứng oxi hóa khử

Giáo án tự chọn Hóa học 10 tiết 17: Phản ứng oxi hóa khử. Giáo án tự chọn Hóa học 10 tiết 17: Phản ứng oxi hóa khử. Giáo án tự chọn Hóa học 10 tiết 17: Phản ứng oxi hóa khử. Giáo án tự chọn Hóa học 10 tiết 17: Phản ứng oxi hóa khử.

PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Tự chọn 17 ? Ngày soạn : 21/12/2014 Ngày dạy :…………… I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Hiểu được: - Phản ứng oxi hố – khử phản ứng hố học đĩ cĩ thay đổi số oxi hố nguyên tố - Chất oxi hố chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hố nhường electron, khử nhận electron - Các bước lập phương trình hố học phản ứng oxi hố – khử, ý nghĩa phản ứng oxi hố – khử thực tiễn 2.Kỹ năng: - Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá – khử cụ thể - Lập phương trình phản ứng oxi hố – khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Phát triển lực : - Năng lực tổng hợp kiến thức - Năng lực giải giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực suy luận , tư duy, vận dụng - Năng lực làm tập 4.Thái độ: - Nhận thức rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxi hoá - khử sản xuất hoá học bảo vệ mơi trường - Có thái độ học tập tích cực u thích mơn hố học II.CHUẨN BỊ : 1.Chuẩn bị giáo viên: Một số phản ứng oxiahóa-khử chuẩn bị sẵn giấy A0, phiếu học tập 2.Chuẩn bị học sinh: - Xem lại phần phản ứng Oxihóa-khử học cấp - Khái niệm số oxi hoá quy tắc xác định số oxi hố III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.n định tình hình lớp: (1 phút) 2.Kiểm tra cũ:(4 phút) Câu hỏi: Xác định số oxihóa nguyên tố chất HCl, Cl2, H2SO4, NaNO3? 3.Giảng mới: Giới thiệu mới: GV: Trong phản ứng hóa học có chất nhường electron cho chất nhận, phản ứng gọi phản ứng Oxihóa-khử Hơm nghiên cứu kĩ phản ứng oxihóa-khử A – PHƯƠNG PHÁP : LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Gồm bước: B1 Xác định số oxi hố ngun tố Tìm ngun tố có số oxi hố thay đổi B2 Viết q trình làm thay đổi số oxi hố Chất có oxi hố tăng : Chất khử - ne  số oxi hoá tăng Chất có số oxi hố giảm: Chất oxi hố + me  số oxi hoá giảm B3 Xác định hệ số cân cho số e cho = số e nhận B4 Đưa hệ số cân vào phương trình, chất (Nên đưa hệ số vào bên phải pt trước) kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi VD: Lập ptpứ oxh-k sau: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O 0 5 3 1 Al  H N O3  Al ( NO3 )  N O  H O 3 8 Al  Al  3e 5 1 2 N  2.4e  N 5 3 1 Al  30 H N O3  Al ( NO3 )  N O  15 H O B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau: Dạng bản: a) P + KClO3  P2O5 + KCl d) P + H2 SO4  H3PO4 + SO2 +H2O b) S+ HNO3  H2SO4 + NO e) C3H8 + HNO3  CO2 + NO + H2O c) H2S + HClO3  HCl +H2SO4 f) H2SO4 + C 2H2  CO2 +SO2 + H2O Dạng có mơi trường: a) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O b) Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O d) Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O e) FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + S + CO2 + H2O f) Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + H2O g) Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O h) FeSO4 + H2SO4 + KMnO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O i) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O j) K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Dạng tự oxi hoá khử: a) S + NaOH  Na2S + Na2SO4 + H2O b) Cl2 +KOH  KCl + KClO3 + H2O c) NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O d) P+ NaOH + H2O  PH3 + NaH2PO2 Dạng phản ứng nội oxi hoá khử (các nguyên tố thay đổi SOH nằm chất): a) KClO3  KCl + O2 b) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 c) NaNO3  NaNO2 + O2 d) NH4NO3  N2O + H2O ... H2O Dạng tự oxi hoá khử: a) S + NaOH  Na2S + Na2SO4 + H2O b) Cl2 +KOH  KCl + KClO3 + H2O c) NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O d) P+ NaOH + H2O  PH3 + NaH2PO2 Dạng phản ứng nội oxi hoá khử (các... 2.4e  N 5 3 1 Al  30 H N O3  Al ( NO3 )  N O  15 H O B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau: Dạng bản: a) P + KClO3  P2O5 + KCl d) P + H2 SO4  H3PO4 + SO2