giao an hoa 10 co ban

Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Noäi dung GV Cho HS đọc vài nét lịch sử trong quan niệm HS đọc SGK về vài + Các chất được cấu tạo về nguyên tử từ thời Đê-mô-crit đến giữa thế kỉ nét[r]

HOÏC KYØ I ( N¨m häc: 2012-2013) tiÕt : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Giúp học sinh tái và củng cố lại các kiến thức đã học THCS, cụ thể : - Nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Hoá trị nguyên tố - Định luật bảo toàn khối lượng - Mol - Tæ khoái cuûa chaát khí Kỹ năng: Giúp học sinh tự giải số các bài tập liên quan Trọng tâm: Một số khái niệm, định nghĩa học biểu thức tính toán II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: - Mô hình, Bảng TH các nguyên tố hoá học III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Vấn đáp, đàm thoại, hoàn thiện kiến thức đã học IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Hoạt động thầy + Haït voâ cuøng nhoû beù taïo neân caùc chaát gọi là gì? ( hay nguyên tử là gì?) + Nguyên tử có cấu tạo nào? Nguyên tử Hoạt động trò HS trả lời: theo SGK (theo câu hỏi cuûa GV) HS trả lời: theo SGK Noäi dung - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất Nguyên tử trung hoà điện (L8) - Nguyên tử bất kì nguyên tố nào cuõng goàm coù haït nhaân mang ñieän tích dương và lớp vỏ có hay nhieàu electron mang ñieän tích aâm HS: theo SGK a Electon * Electron: Neâu kí hieäu: ñieän - Kí hieäu e, ñieän tích 1-, me + Neâu ñaëc ñieåm cuûa electron? tích, khối lượng e - e c/đ nhanh xqh.n và xếp + Trong NT e C/d nhö theá naøo? - Trong thành lớp HS: theo SGK cùng lớp h.n hút ntn ? - e c/đ nhanh và - Fhút e lớp gần h.n mạnh F hút e + Fhuùt e gaàn h.n so Fhuùt e xa h.n? xếp lớp lớp xa h.n + Cho biết số e tối đa trên lớp? - Từ lớp lần lượt: 2, 8, 18… b Hạt nhân nguyên tử ** Hạt nhân nguyên tử HS trả lời: Dựa - Nằm tâm nguyên tử - H.n nằm đâu? theo SGK - HNNT goàm coù p vaø n - H.n NT CT nào? - Ở tâm nguyên tử Haït KH m ÑT Nêu đặc điểm các hạt p, n? Giữa p, n HS trả lời: Electron e me 1vàe có q/hệ ntn đtích và khối lượng? Proton p >1836me 1+ - Khối lượng nguyên tử tính ntn? Notron n mp GV laáy VD: NT: H, O, Na … hoûi soá p, e Soá p = soá e lớp, e ngoài cùng? KLNT mp + m n Hoạt động 2 Nguyên tố hoá học + GV Nguyên tố hoá học là gì? GV đàm thoại và hoàn thiện HS trả lời: + Những ng.tử cùng nguyên tố hoá hocï thì chúng có gì giống nhau? HS trả lời: Hoạt động Nguyên tố hoá học là tập hợp nguyên tử có cùng số hạt proton haït nhaân Ng.tử cùng nguyên tố hoá học thì có tính chất hoá học giống 3 Hoá trị nguyên tố + GV Hoá trị là gì? + Hoá trị nguyên tố xác ñònh nhö theá naøo? Cho ví duï: + GV nhaán maïnh theâm: Theo QT hoá trị: Trong công thức hoá học, tích số và hoá trị nguyên ng/tố này tích số và hoá trị ng/ tố a b + Tức công thức hoá học A x B y thì b, ¿ , a ax = by và đó ) x b = ¿ y a + GV cho VD: GV h/ dẫn HS thực a) Lập CT h/học S (VI) với O (II): x b  Ta coù: SxOy: y = a = II I = VI III  Vaäy CT laø: SO3 b) Lập CT h/học Ca (II) với O (II): II I x b  =  Ta coù: CaxOy: y a = I I HS trả lời theo + Hoá trị là số biểu thị khả SGK: liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác HS lấy ví dụ và trả + Qui ước chọn hoá trị H là và lời theo SGK: cuûa O laø 2: HS vaän duïng kieán - Một ng.tử nguyên tố thức đã học để trả liên kết với bao nhiêu lời nguyên tử H thì có nhiêu hoá trị: Ví dụ: NH3 N hoá trị III H2O O hoá trị II HCl Cl hoá trị I … Vaø CaO Ca hoá trị II Al2O3 Al hoá trị III… HS thực theo + Tính hoá trị nguyên tố x chæ daãn cuûa GV chöa bieát Ví duï: Fe Cl , 1x a = 3x I → x=III + Lập CTHH biết hoá trị Lập CT h/học S (VI) với O: x b = Ta coù: SxOy: → y a = II I = VI III Vaäy CT laø: SO3 * Vaäy CT laø: CaO Hoạt động 4 Định luật bảo toàn khối lượng GV cho các phản ứng: HS tính KL vế p/ứ: 2Mg + O2 → 2MgO Được 80 (g) = 80 (g) CaCO3 → CaO + CO2 Vaø 100 (g) = 100 (g) Y/c HS tính toång KL caùc chaát p/ứ và nhận xét gì? Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất phản ứng GV Nhaán maïnh: Aùp duïng coù n HS tính theo VD GV ñöa chất p/ứ mà đã biết khối MO + H2 ⃗ t C M + H2O (1) lượng n-1 chất ta có thể tính KL 80(g) + (g) → 64(g) + X? chaát coøn laïi MCl + AgNO3 → AgCl + MNO3(2) Y? + 170 (g) → 143,5(g) + 85(g) MO + H2 ⃗ t C M + H2O (1) → 80 + 64 + X? X = 82 – 64 = 18 (g) MCl + AgNO3 → AgCl + MNO3 (2) Y? + 170 (g) → 143,5(g) + 85(g) Y = 143,5(g) + 85 (g) – 170 (g) Y = 58,5 (g) Hoạt động 5 Mol HS dựa vào SGK * Là lượng chất chứa 1023 nguyên trả lời: tử phân tử chất đó GV mol laø gì? ** Khối lượng mol (M) chất là khối lượng (tính gam) 1023 nguyên tử phân tử chất đó *** Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm 1023 phân tử khí đó Ở ĐKTC thể tích mol các chất khí là 22,4 lít Sự chuyển hoá khối lượng, thể tích và lượng chất Khoái lượn g chaát (m g) baát kì n= Theå tích chaát khí v lít baát kì (ở đktc) v = 22 , n m M Lượn g chaát (n ) m=nM Lượng chất n= v 22 ,4 mol N = 1023 nguyên tử phân tử n = A N GV cho baøi taäp aùp duïng: A=nN Soá phaân tử bất kì cuûa chaát A mol n Có N phân tử A Hoạt động 6 Tæ khoái cuûa chaát khí GV: Tỉ khối khí A so với khí B cho bieát gì? GV Vấn đáp nhấn mạnh thêm: Trong đó: MB khối lượng mol khí B: Neáu B laø oxi thì MB = M O = 32 Neáu B laø kk thì MB = M kk = 29 Neáu B laø H2 thì MB = M H = 2 HS dựa vào SGK + Tỉ khối khí A so với khí để trả lời: bieát khí A naëng hay nheï hôn bao nhieâu laàn HS trả lời và áp dụng công thức laøm baøi taäp: + Công thức tính: dA/B = B cho khí B MA MB HS laøm baøi taäp GV cho baøi taäp aùp duïng: theo daïng hướng dẫn (1) Bài tập tính khối lượng mol MA cuûa GV theo dA/B vaø MB (2) Baøi taäp cho bieát khí A naëng hôn hay nheï hôn khí B bao nhieâu laàn Tính khối lượng mol phân tử khí A Biết tỉ khối khí A so với khí B là 14 Khí oxi so với không khí và các khí: nitô, hiñro, amoniac, khí cacbonic; thì khí oxi naëng hôn hay nheï hôn bao nhieâu laàn tiÕt : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Giúp học sinh tái và củng cố lại các kiến thức đã học THCS, cụ thể : - Dung dòch - Sựï phân loại các chất vô ( theo tính chât hoá học) - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Kyõ naêng: - HS hiểu, có kĩ vận dụng kiến thức vào việc giải các bài tập và làm sở cho việc học hoá học Troïng taâm: II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: - Bảng phân loại các hợp chất vố - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, tái kiến thức đã học Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động trò IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động cuûa thaày GV kieåm tra tình hình laøm baøi taäp veà nhaø, goïi HS leân baûng laøm BT 1, 2, Còn lại ktra các baøi: 3, 4, 5, HS leân baûng laø BT + Nội dung các bài tập cần sửa: Soá HS coøn laïi chuaån bò … BT để GV có thể KT Hoạt động (OÂN TAÄP) Dung dòch HS trả lời theo KT đã + Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi vaø chaát tan hoïc GV Y/C nhaéc laïi caùc khaùi nieäm + GV dung dòch laø gì? Cho VD + Độ tan là gì? Ta coù (1) Hoặc (2) Noäi dung + Độ tan (T) chất là số gam chất đó hoà tan 100 gam nước thành dd bão hoà (ddbh) nhiệt độ xác định m T =100 t mH O (g) HS: Trả lời theo SGK m T = t 100 m H O Hoặc m T = t 100+T mddbh HS trả lời theo SGK mt m ddbh Các yếu tố ảnh hưởng: Nhiệt độ T t Đối với chất khí: T =(100+T ) (g) Độ tan S phụ thuộc các yếu tố naøo? + Nồng độ dung dòch laø gì? Có loại nồng độ dung dịch? Mà em đã hoïc? a/ Nồng độ phần trăm laø gì? Cho biết công thức tính? GV noùi roõ theâm mct , mdd là khối lượng chất tan và khối lượng dung dòch tính baèng gam b/ Noàng ñộ mol laø gì? Cho biết công thức tính? GV noùi roõ theâm n , v laø soá mol vaø theå tích dung dòch tính baèng lít + Quan hệ C% và CM cuûa cuøng moät chaát tan + D khối lượng riêng cuûa dung dòch (g/ml g/cm3) Vaø 1ml = 1cm3 1l = 1dcm3= 1000ml Hoạt động S taêng giaûm p vaø taêng HS trả lời: + Là lượng chất tan tính (g mol) chứa lượng xác định dung dịch ( g thể tích dung dòch) HS trả lời: + Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho bieát soá gam chaát tan coù 100g dung dòch C %= m ct x 100 % m dd (1) + Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết số mol chaát tan coù 1lít dung dòch HS trả lời: C M= n v (2) HS trả lời: C M =C % GV giúp HS xây dựng sơ đồ các dạng phân loại: t Sự phân loại các hợp chất vô HS tham gia xây dựng Daïng1: 10 D Mt (3) CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ ÑÔN CHAÁT KIM LOẠI HỢP CHẤT OXIT PHI KIM OXIT BAZÔ OXIT LƯỠNG TÍNH OXIT AXIT HIÑROXIT BAZÔ OXIT TRUNG TÍNH BAZÔ TAN (KIEÀM) BAZÔ KHOÂNG TAN LƯỠNG TÍNH MUOÁI AXIT AXIT COÙ OXI AXIT KHOÂNG COÙ OXI MUOÁI TUNG HOAØ MUOÁI AXIT O LƯỠNG TÍNH OXIT BAZÔ Daïng 2: KIM LOẠI PHI KIM OÂXIT OXIT AXIT O KHOÂNG TAÏO MUOÁI ÑÔN CHAÁT A COÙ OXI AXIT CHAÁT A KHOÂNG COÙ OXI B KHOÂNG TAN HỢP CHẤT HIÑROXIT BAZÔ KIEÀM H LƯỠNG TÍNH M TRUNG HOAØ MUOÁI M AXIT QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ: PHI KIM MUOÁI OXIT AXIT OXIT BAZÔ KIM LOẠI BAZÔ MUOÁI AXIT MUOÁI + H2O HOẶC: Hoạt động Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học HS dự vào SGK + Ô nguyên tố cho biết: xây dựng bài - Số hiệu nguyên tử: - Kí hiệu hoá học - Teân nguyeân toá PHI KI GV vấn đáp – đàm thoại giúp HS tái M Nguyên tử khối KIM kiến thức đã học LO + Chu kì là dãy các nguyên tố hoá học OXI OXI I AÏ Lưu ý các vấn đề sau: T nằm trên cùng hàng ngang, T AXI BAZ xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït + O nguyeân toá cho bieát gì? Cho HS BAZ AXI T Ô Ô T nhân nguyên tử trực quan bảng TH các nguyên tố hoá Trong moät chu kì thì: MU MU hoïc ( GV roõ) OÙI OÙI - Các nguyên tử các nguyên tố HS laáy VD minh + Chu kì laø gì? chu kì cho bieát gì? có cùng số lớp (e) hoạ và so sánh - Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ đến - Tính KL giaûm daàn, tính PK taêng daàn + + Nhóm là dãy các nguyên tố hoá học nằm trên cùng hàng dọc, xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhân nguyên tử Trong cuøng moät nhoùm thì: - Các nguyên tử các nguyên tố có số (e) lớp ngoài cùng - Số lớp (e) tăng dần - Tính KL taêng daàn, tính PK giaûm daàn + Nhoùm nguyeân toá laø gì? GV Y/ C HS lấy VD minh hoạ CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ tiÕt : THAØNH PHAÀN NGUYEÂN tö I - Muïc tieâu baøi hoïc: Về kiến thức: - Học sinh biết: * Thành phần nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử và hạt nhân Vỏ nguyên tử gồm có các electron Haït nhaân goàm haït proton vaø haït notron * Khối lượng và điện tích e, p, n Kích thước và khối lượng nhỏ nguyên tử Veà kó naêng: Học sinh tập nhận xét và rút các kết luận từ các thí nghiệm viết SGK Học sinh biết vận dụng các đơn vị đo lường như: u, đvđt, o A vaø bieát caùch giaûi caùc baøi taäp qui ñònh II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: - Phóng tô hình 1.3 và hình 1.4 (SGK) thiết kế trên máy vi tính ( có thể dùng phần mềm Power point) mô hình động thí nghiệm hai hình trên để dạy học III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Vào bài học Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung GV Cho HS đọc vài nét lịch sử quan niệm HS đọc SGK vài + Các chất cấu tạo nguyên tử từ thời Đê-mô-crit đến kỉ nét lịch sử quan từ phần tử nhỏ, niệm nguyên tử từ không thể phân chia XIX (SGK tr.4)… thời Đê-mô-crit đến đó là các nguyên tử GV nhaán maïnh vaø Keát luaän:  Các chất cấu tạo từ phần tử kỉ XIX (SGK nhoû (goïi laø Atomos) nghóa laø khoâng theå phaân tr.4)… chia đó là các nguyên tử ( xét kích thước và  Vậy nguyên tử có TPCT nào? khối lượng) Hoạt động (Nội dung bài học) I THAØNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ GV treo sơ đồ TN tia âm cực H1.3 và sơ đồ tính HS sử dụng SGK chủ Electron chất tia âm cực GV dùng lời mô tả TN động trả lời các câu a Sự tìm electron hỏi GV và rút - Tia âm cực truyền thẳng # Năm 1897 Nhà bác học Tom – xơn (Anh) đã kết luận: ( mô tả TN không có điện trường phóng điện qua điện cực với U= 15000V SGK tr 5) và bị lệch phía cực moät bình kín khoâng coù khoâng khí (P = dương điện trường 0,001mmHg) - Tia âm cực là chùm hạt thaáy maøn huyønh quang oáng thuyû tinh phaùt mang ñieän tích aâm, moâó sáng Do xuất các tia không nhìn thấy từ hạt có khối lượng nhỏ goïi laø caùc electron, kí cực âm sang cực dương gọi đó là tia âm cực + Tính chất tia âm cực? a Trên đường tia âm cực ta đặt chong choùng nheï thì chong chóng quay, chứng tỏ chuøm haït vaät chaát coù khối lượng và c/đ với vận tốc lớn b Khi khoâng coù ñieän hieäu laø e b Khối lượng và điện tích e me = 9,1094.10-31kg qe = -1,602.10-19C Choïn laøm ñôn vò kí hieäu - e0 Qui ước = - trường thì chùm tia truyeàn thaúng c Khi có điện trường chùm tia lệch phía cực dương điện trường Khối lượng và điện tích e: GV Thoâng baùo Hoạt động HS đọc và nhìn trên sơ đồ (H Sự tìm hạt nhân nguyên 1.4) tử GV và HS cùng đọc sơ lược HS giải thích dựa vào SGK + Nguyên tử có cấu tạo rỗng TN tìm HN NT (SGK tr 5) + Hạt nhân nguyên tử (1911 Nhà vật lí người Anh Rơ (mang điện tích dương) nằm – dơ – và các cộng dùng tâm nguyên tử, có kích thước haït α baén phaù laù vaøng moûng nhỏ so kích thước vaø duøng maøn huyønh quang ñaët nguyên tử sau lá vàng để theo dõi đường + Lớp vỏ nguyên tử (mang điện ñi cuûa haït α …) tích aâm) goàm caùc e chuyeån  Vì moät soá haït α bò động xung quanh hạt nhân lệch hướng còn số thì + KLNT tập trung chủ yếu khoâng? HN, vì me nhỏ không đáng Sau đó GV tóm tắt thành nội keå dung baøi hoïc mnt=mp+mn+me mp+mn Hoạt động ( 1918 Rơ – dơ – pho: HS đọc SGK và trả lời: Caáu taïo cuûa haït nhaân duøng haït α baén phaù nguyeân nguyên tử a) Sự tìm pro ton (p) tử nitơ xuất hạt nhân mp = 1,6726 10-27kg nguyên tử oxi + loại hạt đte = eo = 1+ (qui ước) có m=… và điện tích qui ước 1+ b) Sự tìm notron (n) đó chính là proton, kí hiệu p.) 14 17 mn=1,6748.10-27kg,ñtn= N + He  O + H c) Caáu taïo cuûa haït nhaân Haït  (p) nguyên tử ( 1932 Chat –uyùch coäng taùc * Hạt nhân nguyên tử nằm vieân cuûa Rô – dô – duøng tâm nguyên tử gồm các hạt hạt α bắn phá nguyên tử proton vaø notron beri xuaát hieän haït nhaân nguyeân * Vì nguyên tử luôn trung hoà tử cacbon + loại hạt có m điện nên số e vỏ NT = số p mp… và không mang điện đó HN = Số đvđtHN Còn n không chính laø notron, kí hieäu n.) mang ñieän Be + 42 He  12 C + 01n Haït  (n) GV Sau các TN trên ta đến keát luaän: + Hạt nhân nguyên tử cấu taïo nhö theá naøo? Hoạt động II KÍCH THƯỚC VAØ KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ HS ng/c SGK để tìm 1.Kích thước hiểu kích thước Nanomet(nm) vàAngstrom ( ) A nguyên tử -9 -7 1nm =10 cm = 10 m =10 A ; GV cho HS dựa vào SGK để tìm hiểu và nhaán maïnh: -Vì nguyên tử nhỏ ( kể e, p, n) nên đơn vị đo độ dài phù hợp la:ø Nanomet (nm) vaø Angstrom ( A ) A =10-8 cm + Kích thước: = 10-10m a NT cuûa ng toá khaùc thì coù kích thước khác NT nhỏ (H)có bán kính 0,053 nm Đối nguyên tử (nói chung), hn vaø e b Tính ñôn vò (u) cuûa NT caùc Ng.tố có khối lượng: mo = 26,568 10-27kg → Mo? mC = 19,9265 10-27kg → MC? mAl= 44,8335 10-27kg → MAl? Ngược lại: Tính KL moät NT cuûa caùc Ngtoá: MN = 14 → mN ? MP = 31 → mP ? MNa = 23 → mNa ? HS laøm baøi taäp: Ng.tử H nhaân 10 nm tức 10-10m Electron 10 -1 Đường kính d GV cho HS laøm baøi taäp: 10- - nm tức 10 -14 m nm tức 10-17m Vậy d ng.tử lớn d h nhân 10 000 lần Khối lượng M ( tính u hay đvC) - Đơn vị: Dùng đơn vị khối lượng: u ( đvC) Để biểu thi khối lượng NT, e, p, n 1u= 19 , 9265 10− 27 kg =1, 6605 10 −27 kg 12 19,9265.10-27kg là khối lượng tuyệt đối đồng vị cacbon 12 (mtđC) Vậy, với nguyên tố X nào đó thì: M nguyeân toá baát kì (X) = mtd( X) mtd( X ) = (u) 1u , 6605 10−27 Bảng tổng hợp: ( HS có thể sử dụng trực tiếp SGK) Kích thước (đường kính d) Voû Haït nhaân Electron (e) Proton (p) ( d10- nm) Nôtron (n) Nguyên tử -8 de10 nm d h.n 10-5 nm d ng.t10 - ÑAËC TÍNH CUÛA CAÙC HAÏT e, p, n Khối lượng Ñieän tích me= 9,1094.10– 31kg 0,00055 u qe = - 1, 602.10 – 19C qe = 1 (ñvñt) mp =1,6726.10- 27kg 1u qp= + 1,602.10 – 19C qp = 1+ (ñvñt) mn =1,6748.10 -27kg 1u qn = mp + mn nm Trung hoà điện 10−1 =104 =10 000 Electron chuyển động không gian rỗng Do dng.t >>> dh.n ( −5 10 l aàn) Hoạt động 6: Hướng dẫn nhà Bài tập 1, 2, 3, 4, trang SGK CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ tiÕt 4: BAØI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh hiểu được: - Điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử là gì? - Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối * Định nghĩa nguyên tố hoá học trên sở điện tích hạt nhân * Định nghĩa đồng vị * Cách tính nguyên tử khối trung bình các nguyên tố Kyõ naêng: - HS rèn luyện kĩ để giải các bài tập có liên quan đến các kiến thức sau: điện tích hạt nhân số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: - GV nhắc nhở HS học kĩ phần tổng kết bài III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy Hoạt động trò GV: Kieám tra:Thaønh phaàn caáu tạo nguyên tử? 1/ Haõy neâu ñaëc ñieåm caùc haït cô baûn caáu taïo neân nguyeân tử 2/ Laøm baøi taäp: GV kiểm tra HS làm bài tập nhà và giải bài tập trên lớp HS trả lời trực Chữa bài tập: 1/ B ; 2/ D tieáp leân laøm baøi taäp: 3/Đ/kính nguyên tử gấp10.000lần đường kính hạt nhân; đường kính hạt nhân là cm thì đ/ kính nguyên tử là: x10 000 = 60.000cm = 600m 4/ Mở rộng: Đổi đơn vị: nm cm m A = 10 = 108 = 1010= 10-1 107 109 10-8 10-7 102 Noäi dung me , 1094 10 −31 kg = = − 27 mp , 6726 10 kg 1836 m e , 1094 10 −31 kg = = − 27 mn , 6748 10 kg 1839 5/ a/ Đổi 1,35 10-1nm = 1,35 10-8 cm 10-10 10-9 10-2 4 V  r  3,14.(1,35.10  )3 3 = 10,30.10 -24 cm + Khối lượng nguyên tử keõm: 65.1,66 10-24 =107,9.10-24g − 24 m 107 , 10 D Zn= Zn = =10 , 48 g/cm V 10 ,30 −24 cm các nguyên tử Zn chiếm 70% thể tích Neân D = 0,7 x 10,48  7,3 g/cm3 b/ Tính D hạt nhân ( tương tự) m 107 , 10− 24 DZn= hnZn = =3 , 22 1015 g/cm V hnZn 33 , 49− 24 cm 15 D=3 , 22 10 g / cm Nếu HN có đường kính 10cm thì NT laø quaû caàu coù d= 1km Vì dHN=10-5nm ⇔ Cứ 1nm 10-7cm -5 -5 -7 Vaäy 10 nm , x = 10 x10 = 10 -12cm Từ 10 -12 tăng lên 10cm phải tăng gấp 1013 lần tức là 10 -12 x 1013 = 101 cm, mà kích thước NT gấp 104 lần KT HN Neân:101 x 104 = 105 = 100.000cm = 1000m = 1km (SGKtr7) (3,22.109taán/cm3) Hoạt động (Nội dung bài học) GV: Phieáu hoïc taäp soá 1: - Nguyên tử cấu tạo loại hạt nào ? loaiï haït naøo mang ñieän? - Trong hạt nhân gồm có haït naøo? - Trong đó loại hạt nào mang ñieän? - Moãi p mang ñt baèng bao nhieâu? neáu coù Z p thì soá ñthn laø gì ? Vaäy Z chính laø soá ñvñt hn - Giữa số p và số e có quan hệ gì? Vì sao? Phieáu hoïc taäp soá 2: Điền số thích hợp vào các ô troáng I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ HS dựa vào SGK: Ñieän tích haït nhaân Trong haït nhaân goàm a Soá ñôn vò ñieän tích h.n Z = soá coù p vaø n, chæ p mang proton p ñieän Moãi p mang ñt ( coøn ñieän tích haït nhaân laø Z+) 1+, có Z p thì số đthn b Nguyên tử trung hoà điện: laø Z+, vaäy soá ñvñthn Neân soá p = soá e baèng Z Toùm laïi: Ñvñt h.n Z = soá p = soá e HS: Vận dụng bài Ví dụ: Đối với nguyên tử nitơ thì: hoïc vaø ñieàn soá thích Soá ñvñt hn: suy coù p vaø coù 7e hợp và các o trống Ñieàn soá thích vaø caùc oâ troáng: N.tử Số p Số đvđthn Z Đthn Số e C ? ? ? Al 13 ? ? ? N ? ? ? Hoạt động GV:- Cho biết số khối hạt HS đọc SGK: nhaâ laø gì? Từ các bài tập trên Phieáu hoïc taäp soá 3: em coù nhaän xeùt gì ? tính: HNNT Soá khoái A Soá p Soá n C ? 6 Al ? 13 14 Na 23 ? 12 O ? 8 HN A Soá p Soá n NT Cl 35 ? ? S 32 16 ? Soá e Soá ñvñt Ñt hn hn ? ? 17+ ? ? ? GV sau ñöa Kl coù theå cho HS laøm laïi caùc VD naøy GV nhaán maïnh: Haït nhaân vaø nguyên tử nguyên tố chứa Z đơn vị P và có số khoái A nhö ; vì vaäy Z vaø A coi là đặc trưng HS tính số P, E và số N bieát Z, A hạt nhân hay ng tử Vì biết Z và A thì biết số P, E và số N GV Laáy VD caùc baûng trên để minh hoạvới (Na) Soá khoái cuûa haït nhaân (kí hieäu A) * Soá khoái cuûa haït nhaân baèng toång soá Z proton vaø soá notron N A=Z+N Ví duï: + Nguyên tử liti có proton và notron, vaäy soá khoái A = + = ** Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân Z vaø số khối A là đặc trưng cho hạt nhaân vaø cuõng laø ñaëc tröng cho nguyên tử Vì biết Z và A thì biết soá P, E vaø soá N Ví dụ: Hạt nhân và nguyên tử Na có A = 23 và Z = 11, suy nguyên tử Na coù 11e, haït nhaân coù 11 proton, 23 -11= 12 notron Hoạt động GV cho HS đọc SGK và cho biết nguyên tố hoá học là gì? + Những nguyên tử cùng nguyên tố có cùng số P và số e đồng thời chính baèng soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân Z + Hiện đã biết đến Toång soá nguyeân toá 120 Coù tự nhiên 92 Nhaân taïo 18 II NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC HS đọc SGK Ñònh nghóa: Nguyên tố hoá học bao gồm các nguyên tử có cùng điện tích haït nhaân Vậy nguyên tử có HS đọc SGK để biết thêm số cùng số đvđthn Z có t/c lượng nguyên tố hoá học đã hoá học giống tìm thấy: -(tieát sau tieáp) Hoạt động Bài tập nhà: 1, 2, 3, trang 13-14 SGK (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới,nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) L aù L a ù v a øn g mv ao ûøn gn g m oûng H oäp H o c äph ì c h ì RR aa ññ ii pp hh oo ùùn ng g tia  MM aa øøn n h h u u y y ønø hn hq u a n g quang H ì n h : M o â h ì n h t h í n g h i e ä m k h a ù m p h a ù r a h a ï t n h a ân n g u y e ân t ö û ( 1 R ô - d ô - p h o N h a ø v a ät l í n g ö ô ø i A n h ) CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ + tiÕt : BAØI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh hiểu được: - Điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử là gì? - Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối * Định nghĩa nguyên tố hoá học trên sở điện tích hạt nhân * Định nghĩa đồng vị * Cách tính nguyên tử khối trung bình các nguyên tố Kyõ naêng: - HS rèn luyện kĩ để giải các bài tập có liên quan đến các kiến thức sau: điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: Nhắc nhở HS học kĩ bài học trước III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung GV kieåm tra tình hình hoïc vaø laøm baøi Học lên bảng trả Đáp án: (C), 2(D) tập nhà: lời câu hỏi GV + Điền số thích hợp vào các ô trống: + Nội dung bài học trước: làm bài tập và kiểm tra làm N.tử Soá Soá Ñt Soá vaø tr 13 & 14: bài tập nhà p ñvñthn Z hn e Soá HN Soá Soá Soá Ñt A ñv Magieâ ? ? ? 12 NT p n e hn ñt Photpho ? 15 ? ? Flo 19 ? 9+ Clo 17 ? ? ? Ca 40 ? ? 20 Hoạt động 2(Nội dung bài học) II NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tt) GV cho HS đọc SGK và cho biết số HS đọc SGK trả lời Định nghĩa: hiệu nguyên tử là gì? Số hiệu nguyên tử Số hiệu nguyên tử cho bieát ñieàu gì? + Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân nguyeân Ví duï: Soá hieäu NT Fe laø: tử nguyên tố goi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó, kí hieäu laø Z Soá TT HTTH :26 + Số hiệu nguyên tử nguyên tố cho 26 Soá P HNNT :26 bieát: Soá ñôn vò ñieän tích HN NT:26 Soá TT HTTH Soá e NT :26 Soá P HNNT Soá ñôn vò ñieän tích HN NT GV có thể cho VD minh hoạ khác: Soá e NT Vì soá ñieän tích haït nhaân Z vaø soá khoái A coi là đặc trưng nguyên tử nên ngời ta thường đặt các A chæ soá ñaëc tröng treân cuï theå laø: Z X Caùc ví duï khaùc: KHNT HS đọc SGK: và Kí hiệu nguyên tử giaûi thích kí hieäu Soá khoái A A nguyên tử Số hiệu nguye ân tử Z Z X Kí hiệu hoá học 23 Ví duï: Voùi kí hieäu 11 Na , suy ra, NT Na coù soá khoái A =23, soá ñvñthn laø 11 Ñvñth.n Soá p Soá n Soá e Soá Khoái NT khoái Ñth.n 14 N ? ? ? ? ? ? ? 195 78 Pt ? ? ? Hoạt động ? ? ? ? GV cuøng HS tính soá p vaø soá n caùc kí hieäu NT sau: H , H , H + Cho HS đọc khái niệm đồng vị SGK III ĐỒNG VỊ HS cuøng GV giaûi baøi taäp -Proti H (chæ 1p) Ñôteri H (1p,1n) - Triti H (1p, 2n) Nhaän xeùt: + Caùc NT coù cuøng soá p (ñthn) neân thuộc nguyên tố hoá học + Chúng có khối lựợng khác vì chuùng coù soá n khaùc  Khaùi nieäm: Các đồng vị cùng nguyên tố hoá học là nguyên tử có cuøng soá proton nhöng khaùc veà số notron đó số khối A chuùng khaùc Hoạt động IV- NGUYÊN TỬ KHỐI VAØ NGUYÊN TỬ TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC GV Dựa vào SGK hãy cho biết nguyên tử khối là gì? + Nhắc lại: Đơn vị khối lượng nguyên tử: u= khối lượng nguyên tử 12 12 đồng vị 6C = 19 , 9265 10− 27 kg =1 , 6605 10− 27 kg 12 =1u (ñvC) Bài Tập: Biết khối lượng mol nguyên tử hiđro là 1,008g Tính khối lượng nguyên tử hiđro và so sánh với nguyên tử khối hiđro HS dựa vào SGK trả lời 1, 008 x= , 022 1023 , 16738 10− 27 kg 1u HS giaûi: 6,022 1023NT coù 1,008g NT coù KL laø: x Nguyên tử khối ( Là KL tương đối nguyên tử tính u hay ñvC) Cho biết: Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử Ví duï: NTK cuûa NT hiñro laø: , 6738 10− 27 kg ≈ , 008 u 1u , 6605 10− 27 kg KLNT coi nhö baèng toång KL caùc (p) vaø (n) coøn KL (e) raát nhoû coù theå boû qua Ví duï: Xaùc ñònh NTK cuûa P bieát p coù Z= 15 vaø N= 16 (ÑS:15+16= 31) GV dùng lời rõ: Vì hầu hết các nguyên ntố hoá học là hỗn hợp nhiều đồng vị nên NTK nguyên tố đó là NTKTB hỗn hợp các đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm đồng vị Nguyên tử khối trung bình − x A + x A + x A + x A + + x n A n A= 1 2 3 4 100 Trong đó x1, x2, x3…xn và A1, A2, A3… An là % và số khối các đồng vị 1, 2, 3…n Hoạt động Luyện tập, củng cố ( hướng dẫn làm bài tập) − 99 ,76 16+0 ,04 17+ 20 18 HS vaän duïng baøi Tính A Biếttỉ lệ các đồng vị oxi tự A =15 , 99 O O= 100 hoïc giaûi BT 16 17 18 nhieân là 99,76%, O , O, O  35.75,77  37.24,23 0,04%, 0,20% A Cl  35,5(u) 35 100 Clo tự nhiên đồng vị nguyên tư Cl − 17 chieám 75,77% vaø 37 17 Cl chieám 24,23% Tính − A Cl Hoạt động Baøi taäp veà nhaø 3, 4, 5, 6, 7, trang 14 SGK (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới,nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ + tiÕt ; BAØI 3: LUYỆN TẬP THAØNH PHẦN NGUYÊN TỬ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức: * Thành phần cấu tạo nguyên tử * Soá khoái, Số hiệu nguyên tử, Nguyên tử khối, Kí hiệu nguyên tử Nguyên tố hoá học, Nguyên tử khối trung bình Kyõ naêng: * Xác định số e, p, n và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử * Xác định nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: * Cho HS chuẩn bị trước bài luyện tập III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Nêu vấn đề, vấn đáp, đàm thoại IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: A NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: Hoạt động thầy HÑ cuûa troø Noäi dung GV cho HS đọc SGK HS đọc SGK Đồng vị Nguyên tử cấu tạo electron và hạt nhân Hạt nhân cấu tạo proton và notron Trong nguyên tử số đvđthn Z = số p = số e + Số khối A = Z + N Nt khối là giá trị gần đúng giá trị này + NT khối nguyên tố nhiều đồng vị = N tkhối TB các đồng vị đó + Nguyên tố hoá học là nguyên tử có cùng Z + Các đồng vị nguyên tố hoá học là các nguyên tử có cùng Z mà khác N (A) A Số khối A và số hiệu Z đặc trưng cho nguyên tử: kí hiệu nguyên tử: Z X GV Sau đó tổ chức thảo luận chung vấn đề: Nguyên tử có thành phần cấu tạo nào? HS trả lời: GV tổng kết theo sơ đồ đây: ÑAËC TÍNH CUÛA CAÙC HAÏT e, p,n Kích thước (đường kính d) Ñieän tích Khối lượng Electron (e) Voû nhaân Proton (p) ( d10- nm) qp = 1+ (ñvñt) mp 1u dh.n 10-5 nm Notron (n) Nguyên tử qe = 1 (ñvñt) m e0,00055 u de10- nm qn = mn 1u mp+ mn =Z+N dng.t10- 1nm Trung hoà điện Hoạt động Baøi taäp: GV tổ chức HS làm bài tập: (Noäi dung luyeän taäp, Baøi taäp trang 18 SGK vaø baøi taäp boå sung) HS laøm baøi taäp: Noäi dung caùc baøi giaûi: HS laøm baøi taäp: - Nguyên tử nitơ có: 7p, 7n, 7e nên: khối Tính khối lượng nguyên tử lượng tương ứng là: nitơ kg, so sánh khối lượng (e) - KL7p → 1,6726.10-27kg x 7=11,7082.10với khối lượng toàn nguyên tử 27 kg (Theo yù baøi LT tr 18 SGK) - KL7n → 1,6748.10-27kg x 7=11,7236.1027 GV lưu ý đổi: Đúng là: kg -30 -27 -24 a10 taán = a10 kg = a10 g - KL7e → 9,1094 10-31kg x7= 0,0064.1027 VD: kg Vì 1taán =1000kg=1000.000g neáu KL toàn nguyên tử nitơ =23,4382.10-27kg -3 0,001taán=1.10 taán =1.10 kg=1.10 g Vaø VD : 1.10-6taán=1.10-3kg=1.100g GV cho HS nhaän xeùt: GV củng cố kiến thức: Tính NT khoái TB cuûa kali, 39 41 bieát: 19 K , 19 K , 40 19 K 93,258% 6,73% 0,01% ( BT tr 18 – LT SGK) BTBS: Cho daõy kí hieäu caùc ng/ tử sau: 14 16 15 A, B, C, (23,4382.10-24g) KL e quaù nhoû, coi nhö KL cuûa Nt taäp trung hầu hết HN So saùnh: KL(e) , 0064 10−27 kg = ≈ , 00027 ≈3 10− −27 KLNT(N ) 23 , 4382 10 kg HS laøm baøi taäp: 39 x 93 ,258+ 41 x , 73+40 x , 012 =¿ 100 39,1347 HS sử dụng bảng HTTH để làm baøi: − A K= - Nitô: Oxi: 14 16 A, B, 15 18 N C D, 17 G 18 17 G, 20 10 H, D, 56 26 20 10 E, H, 56 27 23 11 O 20 20 Neon: 10 H , 10 H Ne 23 Natri: 11 I Na 56 Saét: Fe 26 E 56 Coban: 26 E Co Tính: A, p, n, e, Z, ñthn ñvñthn, F, I, Những kí hiệu nào cùng ng.tố hoá học? - Sử dụng HTTH xác định tên ng.tố hoá học - Tính: A, p, n, e, Z, ñthn Ñvñthn (SBT 1.24 NC BS) - ( SGK tr18 baøi LT) a/ Định nghĩa nguyên tố hoáhọc b/ Kí hiệu nguyên tử sau đây 40 cho bieát gì? 20 Ca HS tính: A, p, n, e, Z, Ñvñthn ñthn Dựa theo Đ/N a/ … hoïc sinh vaän b/ duïng laøm baøi taäp: - Soá hieäu cuûa nguyeân toá canxi laø 20 suy ra: - Soá ñvñthn Z = soá proton = soá electron = 20 - Soá khoái A = 40 suy N = A- Z = 40 -20 = 20 HS suy nghó laøm * Soá ñvñthn laø ñaëc tröng laø ñaëc tröng cô baûn, laø soá baøi taäp hieäu NT kí hieäu Z ( SGK tr18 baøi LT) Căn vào đâu mà người ta biết chắn nguyên tố hidro (Z=1) vaø nguyeân toá urani (Z= 92) chæ coù 90 nguyeân toá? ( GV gợi ý) * Trong p/ứ hoá học e thay đổi, p không đổi nên Z không đổi, kí hiệu không đổi, nguyên tố tồn taïi * Từ số đến số 91 có 90 số nguyên dương, đt (p) laø ñt döông, Z cho bieát soá p Soá haït P laø soá nguyeân döông, neân khoâng theå coù theâm nguyeân toá naøo khác ngoài 90 nguyên tố có số hiệu từ đến 90 Tính bán kính gần đúng nguyên tử canxi, biết thể tích cuûa I mol canxi tinh theå baèng 25,87 cm3 ( cho bieát tinh thể, các nguyên tử canxi chieám 74% theå tích, coøn laïi laø khe troáng) HS suy nghĩ làm - Thể tích thực I mol tinh thể canxi là: baøi taäp 25,87 x 0,74 = 19,15 (cm3) - mol nguyên tử Ca có 6,022 1023 nguyên tử nguyên tử Ca có thể tích là: 19 , 15 V= ≈ 10 −23 (cm ) 23 , 022 10 − 23 V = π r ≈ 10 (cm ) neân r 3 6.Viết công thức các loại HS điền CT vào phân tử đồng (II) oxit biết các ô trống đồng và oxi có các đồng vị sau; 65 63 16 29 Cu , 29 Cu , 8O , O , 8O ( GV hướng dẫn HS viết CT) 17 18 3V 3.3.10 23  1,93.10 (cm) 4 4.3,14 16 65 29 63 29 O 17 O O Cu ? ? ? Cu ? ? ? Hoạt động Hướng dẫn nhà (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới,nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) 18 Xem bài học mới: Cấu tạo vỏ nguyên tử CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ tiÕt : BAØI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh hiểu được: - Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ nguyên tử - Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp, phân lớp electron Số electron có lớp, phân lớp Kyõ naêng: - HS rèn luyện kĩ để giải các bài tập có liên quan đến các kiến thức sau: + Phân biệt lớp electron và phân lớp electron + Kí hiệu các lớp, phân lớp + Số electron tối đa lớp, phân lớp + Sự phân bố electron các lớp (K, L, M….), phân lớp (s, p, d, f) II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: - Bản vẽ các loại mô hình vỏ nguyên tử III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy MỞ ĐẦU: GV yeâu caàu HS nhaéc khaùi quaùt veà cấu tạo nguyên tử Sau đó GV nhắc lại lời:… Rồi nêu vấn đề vào bài học mới:… Hoạt động trò HS trả lời: TÌM HIEÅU VEÀ CAÁU TAÏO VOÛ NGUYÊN TỬ Noäi dung Nguyên tử cấu tạo gồm có phần chính: + Vỏ nguyên tử cấu tạo bới các (e) voâ cuøng nhoû, mang ñieän tích aâm vaø chuyển động nhanh xung quanh hạt nhaân + Hạt nhân nguyên tử gồm có hạt proton mang ñieän tích döông vaø haït notron khoâng mang ñieän Hoạt động (Nội dung bài học) I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ GV cho HS quan sát mẫu hành tinh HS quan sát sơ đồ Mô hình hành tinh nguyên tử theo: Rô-dô-pho (E.Rutherford) nguyeân tử theo Rơ-dơ-pho Và dựa vào SGK Bo (N Bohr) vaø (E.Rutherford) Bo (N Bohr) và nêu ưu nhược điểm loại mô hình này Zom–mô-phen (A Sommerfeld) Zom–mô-phen (A Sommerfeld) * Ưu: Có tác dụng lớn đến p.tr lí thuyết GV dùng lời nhắc lại ý chính ưu CTNT nhược điểm KQ: ** Không đầy đủ để G/T t/c NT (Xem thêm sách:HOÁ HỌC VÔ CƠ Theo quan ñieåm hieän –Hoàng Nhâm –Tập I-Trang 23-26) + Các electron chuyển động nhanh GV: Sự chuyển động các (tốc độ hàng nghìn km/s) khu vực electron nguyên tử nt nào? + Như đã biết: số e = số p = Z = STT ng.toá baûng HTTH VD… Vậy các electron phân bố lớp vỏ nguyên tử nào? Có tuân theo qui luaät khoâng? GB Hoạt động HS đọc SGK xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quĩ đạo xác định * tạo nên vỏ nguyên tử (Noäi dung baøi hoïc) II LỚP ELECTRON VAØ PHÂN LỚP ELECTRON GV cho HS cùng nghiên cứu SGK HS đọc SGK và Lớp electron để cùng rút các nhận xét: nhaän xeùt: a Ở trạng thái bản, electron chiếm các mức lượng từ thấp đến cao và xếp thành LỚP a’ / Electron gần hạt nhân có mức lượng thấp, bị hạt nhân hút mạnh, khó bứt khỏi vỏ nguyên tử -a’’/Electron xa hạt nhân có mức b Các electron trên cùng lớp có mức lượng gần c Mỗi lớp electron tương ứng với mức lượng - Các mức lượng các lớp xếp theo thứ tự tăng dần từ thấp đến cao, nghĩa là tính từ lớp sát lượng cao hơn, bị hạt nhân hút yếu hơn, đó dễ tách khỏi vơ nguyên tử hạt nhân các lớp electron đánh soá vaø ñaët teân nhö sau: Thứ tự lớp: n = Tên lớp t/ứng: K L M N O P Q GV nhấn mạnh làn lượt phần: Hoạt động 4: (Nội dung bài học)   GV cuûng coá: GV phân biệt lớp # quĩ đạo Hoạt động 5: GV hướng dẫn HS đọc SGK để biết HS đọc SGK các qui ước: Các electron phân lớp s gọi là electron s Các electron phân lớp p gọi là electron p Các electron phân lớp d gọi là electron d Các electron phân lớp f gọi là electron f Cuûng coá: Phieáu hoïc taäp: Haõy ñieàn vaøo caùc oâ troáng: Stt lớp Kí hiệu lớp Số phân lớp/ lớp Kí hiệu các phân lớp STT ng tố HTTH = số e lớp vỏ NT Các electron xếp thành lớp Phân lớp electron (s, p, d, f) a/ Mỗi lớp electron lại thành phân lớp, các electron trên phân lớp có mức lương b/ Số phân lớp lớp = STT lớp: Lớp (n) Phân lớp tương ứng: (K) …………………1s (L) ………………… 2s 2p (M) …………………3s 3p 3d (N) …………………4s 4p 4d 4f … … CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ tiÕt : BAØI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh hiểu được: - Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ nguyên tử - Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp, phân lớp electron Số electron có lớp, phân lớp Kyõ naêng: - HS rèn luyện kĩ để giải các bài tập có liên quan đến các kiến thức sau: + Phân biệt lớp electron và phân lớp electron + Kí hiệu các lớp, phân lớp + Số electron tối đa lớp, phân lớp + Sự phân bố electron các lớp (K, L, M….), phân lớp (s, p, d, f) II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: - Bản vẽ các loại mô hình vỏ nguyên tử III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV-Hoạt động dạy học: Hoạt động 1: III: SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT LỚP, MỘT PHÂN LỚP.( tiết 2) GV cho HS sinh đọc SGK, vấn đáp: HS sinh đọc SGK Số electron tối đa trên p/ lớp: Chuù yù vaän duïng GV hỏi: SGK xây dựng bài s , p6 , d10 , f14 Số phân lớp lớp = STT lớp hoïc Phân lớp có đủ số (e) tối đa gọi là Vaäy haõy cho bieát soá electron toái ña lớp (e) đã bão hoà trên các lớp: Số electron tối đa trên lớp: K ( n=1) soá e toái ña ( 1s2)  2e ( thoả mãn công thức 2n2) L ( n=2) soá e toái ña ( 2s 2p )  8e n Soá (e) toái ña.2n2 …… .2n2 = 12 =2.1= GV thông báo số e tối đa thoả mãn: 2n2 = 22 =2.4= K coù phaâ n lớ p 1s 2n 2n2 = 32 =2.9= 18 L có phân lớp Cụ thể các lớp và các phân lớp (e) Lớp có đủ số (e) tối đa gọi là lớp (e) đã 2s2p… xếp: 1s 2s 2p 3s 3p 4s … bão hoà Hoạt động GV cho HS nghiên cứu bảng trang 21 SGK ( GV dẫn nghiên cứu) HS nghieân baûng trang 21 SGK Hoạt động Luyện tập, củng cố Hướng dẫn nhà GV làm thí dụ minh hoạ: HS xếp các electron vào các lớp Saép xeáp caùc electron vaøo caùc lớp nguyên tử nitơ: 14 7N - GV cho HS taäp laäp luaän theo mẫu (GV đã làm) GV cho HS ngiên cứu hình 1.7 trang 21 SGK ( phân bố electron trên 14 các lớp nguyên tử N và 24 12 Mg ) - cuûa nguyeân tử 24 Mg 12 HS nghiên cứu hình 1.7 trang 21 SGK 14 Toång soá (e) Sự phân bố (e) trên các lớp N : 1s2 2s2 2p3 24 12 Mg :1s2 2s2 2p6 3s2 Baøi taäp veà nhaø: 1, 2, 3, 4, 5, trang 33 SGK Gợi ý bài tập 5: * Lớp là tập hợp các electron có mức lượng gần * Phân lớp là tập hợp các electron có mức lượng * Sự khác lớp và phân lớp: LỚP PHÂN LỚP GIOÁNG NHAU KHAÙC NHAU * Lớp và phân lớp nói đến lượng electron cấu tạo vỏ nguyên tử * Electron trên các lớp, các phân lớp khác thì có lượng khác * Trong lớp có thể phân thành nhiều * Các phân lớp có thể nằm phân lớp nhỏ Số e tối đa thoả mãn công lớp Số e tối đa trên phân lớp khác thức 2n2.VD: 2.n2= 42=2.16=32 ( lớp N, n=4) thì khaùc nhau: s2, p6, d10, f 14 CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ tiÕt : BAØI : CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh biết: - Qui luật xếp các electron vỏ nguyên tử các nguyên tố Kyõ naêng: Hoïc sinh vaän duïng: - Viết cấu hình electron nguyên 20 nguyên tố đầu bảng HTTH II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: - Photocopy khổ lớn, treo bảng để dạy học: * Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp * Bảng: Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Hoạt Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Noäi dung Hoạt động thaày GV: 1- Trong Nt electron chuyeån động theá naøo? 2- Cho bieát soá phân lớp (e) ứng với n=1, =2, =3, 3- Cho soá electron toái ña treân moãi lớp và moãi phaân lớp: 4- Theá naøo laø electron s, electron p…d,f Lớp electron bão hoà, phân lớp electron bão hoà laø gì? Cho ví duï? động troø HS trả lời caâu hoûi vaø laøm baøi taäp SGK trang 22 Baøi taäp 1: Đáp aùn: A 185 75 M (?) Baøi taâïp 2: Đáp aùn: B 39 19 K (?) Baøi taâïp 3: Đáp aùn: B (?) Baøi taâïp 4: Đáp aùn: D 16 (?) Baøi taâïp 5: a/ (xem goïi yù baøi trước) b/ n = 4, 2n2 = 2.42 = 2.16 = 32 Baøi taâïp 6: 40 18 Ar a/ Soá p =soá (e) = Z = 18, n= A- Z = 40 – 18 = 22 b/ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Hoạt động I THỨ TỰ CÁC MỨC NAÊNG LƯỢNG TRONG NGUYE N TỬ HS xem + f Thứ tự d sô đồ sắ p xeáp p d hình 1.10 caù s c phaân p trang 24 lớ theo sp p SGK chieà u s s ng * Khi taê cuûa Mức lượng Phân mức lươ n ï g ñieän tích naêng GV: Giới tăng, có lượng: thieäu sô chèn 1s 2s 2p 3s đồ phân 3p 4s 3d 4p naêng 5s 4d 5p bố mức lượng 6s 4f 5d 6p naêng nên mức 7s5f6d7p… lượng + Bieåu naêng cuûa caùc lượng 4s diễn theo lớp và thaáp hôn oâ: caùc phaân 3d lớp (hình 1s 2s 2p 3s 3p 1.10 SGK trang 24) Vaø nhaán maïnh : 4 4 3 2 1 - 4s 3d 4p Caù c el ect ro n tro ng ng uy eân tử traï ng th aùi cô baû n laà n lö 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s5f6d7p ợt chi eá m caù c m ức naê ng lö ợn g từ th Hoạt động GV treo baûng caáu hình electron nguyeân tử 20 nguyeân tố đầu và ñöa khaùi nieäm: veà caáu hình electron nguyeân tử… GV ñöa (Noäi dung baøi hoïc) II CẤU HÌNH ELECTRONG CỦA NGUYÊN TỬ HS xem 1.Cấu hình electron nguyên tử sơ đồ và a Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron trên các phân nhận xét lớp thuộc các lớp khác nội b Qui ước viết cấu hình electron nguyên tử dung * Số thứ tự lớp ghi số: 1, 2, 3… baøi hoïc * Thứ tự phân lớp ghi chữ cái thường: (s, p, d, f) có số e tối thiểu (s 1…, p1… d1… f1…) đến tối đa (s2, p6, d10, f14) Số e tối đa trên lớp: 2n2 - Các bước tiến hành viết cấu hình electron nguyên tử Bước 1: Xác định tổng số (e) NT Bước 2: Viết phân bố electron vào các phân lớp theo chiều tăng lượng nguyên tử Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electrontreen các phân lớp thuộc các lớp khác theo thứ tự: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f …soá (e) ghi phía rên bên phải phân lớp Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu Ví dụ: a/ Nguyên tử H: Z = (có 1e)….1s1 laøm maãu để HS quan saùt: roài cho HS vieát caáu hình đối vơi Li, Be… Sau đó so sánh với baûng b/ Nguyên tử He: Z= (2e)…… 1s2 c/ Nguyên tử Li: Z = (3e)…1s2 2s1 vieát goïn: [ He ] 2s1 d/ Nguyên tử Cl: Z= 17… 1s22s2 2p6 3s2 3p5 vieát goïn: [ Ne ] 3s2 3p5 e/ nguyên tử Fe: z=26 (26e) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6 2 6 caáu hình: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s → vieát goïn: [ Ar ] 3d64s2 *** Khaùi nieäm veà ng toá s, p, d, f  Cấu hình theo lớp: VD 11Na: theo lớp là 2, 8, - C huù yù nh aéc laïi soá e toái ña tre ân m oãi lớ p vaø m oãi ph aân lớ p… GV vaán đáp HS theo SGK HS xem SGK veà KN nguyeân toá s, p, d, f trang25 GV hướng daãn HS xem vaø sử dụng baûng trang 26 SGK + Vieát caáu hình vaø caáu hình daïng ngaén goïn - Sự xếp e lớp bão hoà He laø 1s2 vieát laø [ He ] - Sự xếp e lớp bão hoà Ne laø 2s22p6 vieát laø [ Ne ] ( hieåu raèng trước đó có lớp baõo hoà1s2) … - Tieáp tuïc ta cuõng coù 3s2 3p6 bão hoà vaø vieát laø [ Ar ] trước đó coù caùc lớp bão hoà 1s2 vaø 2s22p6 + Ngoài coøn coù theå vieát caáu hình theo lớp: VD 11Na: GV cho HS tham khaûo SGK vaø hoûi: - Lớp electron ngoài cuøng cuûa nguyên tử có ñaëc ñieåm gì? ( Nhaän xeùt theo baûng trang 26 SGK nguyên tử 20 nguyeân tố đầu) HS tham Đặc điểm lớp electron ngoài cùng khaûo SGK trang 27 và trả lời caâu hoûi GV: a/ Nhắc lại nét chính bài học trước: Hoạt động 4: HS Nhaéc laïi baøi hoïc theo gợi ý GV (theo SGK trang 25) ( tieát sau) Neâu caùch vieát caáu hình electron nguyên tử? – Caùch vieát caáu hình daïng đầy đủ, thu gọn và cấu hình theo lớp Theá naøo laø nguyeân toá s, nguyeân toá p, nguyeân toá d, nguyeân toá f (Noäi dung baøi luyeän taäp) GV cho HS nhìn vaøo baûng vaø nhaän xeùt: 1/ Cho biết tất nguyên tử tất các nguyên tố lớp ngoài cùng có nhieàu nhaát bao nhieâu electron? - Số e ngoài cùng He, Ne, Ar ? HS dựa vào bảng Đặc điểm lớp electron tr26 trả lời: ngoài cùng a/ Lớp electron ngoài cùng có 2 6 1s , 2s 2p vaø3s 3p nhieàu nhaát laø electron Tức có e b/ Nguyên tử có: 1s2 và ns2p6 là nguyên tử có số e ngoài cùng bão hoà ( bền), không tham gia vào các phản ứng hoá học: gọi đó là các nguyên tử nguyên tố khí c/ Các nguyên tử có từ 1, 2, e ngoài cùng, phản ứng hoà học dễ dàng nhường số e ngoài cùng này đó là nguyên tử các nguyên tố kim loại (trừ H, He, B) 2/ Cho số nguyên tố kim loại? * Số e ngoài cùng nguyên tử các kim loại đó là bao nhiêu? * Ruùt keát luaän gì? 3/ * Cho moät soá nguyeân toá phi kim ? * Số e ngoài cùng nguyên tử các phi kim đó là bao nhiêu? * Roài ruùt keát luaän gì 4/ Ngoài còn trường hợp nào khác? K, Na, Ca, Al… K (1e) Ca (2e) Na(1e) Al (3e) d/ Các nguyên tử có từ 5, 6, e ngoài cùng, phản ứng hoà học dễ dàng nhận thêm e ngoài cùng đó là nguyên tử các nguyên tố phi kim loại N, O, Cl, S… N (5e) Cl (7e) S (6e) O (6e) e/ Các nguyên tử có 4e ngoài cùng có thể là kim loại phi kim Hoạt động 5: ( Củng cố bài học) HS trả lời: GV: 1/ Làm nào để viết cấu hình nguyên tử nguyên tố? 2/ Cấu hình electron nguyên tử có thể dự đoán gì? 80 GV cho ví duï vaø khai thaùc HS: 35 X HS trả lời: ( 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5) A SBT tr 11 ( Caùc daïng baøi taäp aùp duïng) Một nguyên tố có số hiệu nguyên tử laø 16 a/ Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đố b/ Vieát caáu hình thu goïn vaø vieát caáu hình theo lớp nguyên tử + (Nhö treân) + Dự đoán loại nguyên tố : Cuï theå: - Loại nguyên tố: kim loại, phi kim, khí trô.nguyeân s, p, d… - Số e lớp ngoài cùng - Stt, số e, số p, số lớp e… HS vaän duïng kieán Giaûi: thức làm bài tập a/ 1s2 2s22p63s23p4 hướng dẫn b/ [ Ne ] 3s23p4 và 2, 8, cuûa GV Một số nguyên tử có cấu hình electron nhö sau: A 1s2 2s22p1 B 1s2 2s22p63s23p4 C 1s2 2s2 D 1s2 2s22p63s23p63d64s2 E 1s2 2s22p63s23p6 a/ Nguyên tử nào là nguyên tử nguyeân toá s? + Nguyên tử nào là nguyên tử nguyeân toá p? + Nguyên tử nào là nguyên tử nguyeân toá d? b/ Nguyên tử nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí trơ? 9.(5.tr28): Có bao nhiêu eletron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố có số hiệu nguyên tử baèng 3, 6, 9, 18? Giaûi: a/ Nguyeân toá s: C Nguyeân toá p: A,B Nguyeân toá d: d b/ Phi kim: A(Bo), B Kim loại: C, D Khí trô: E (5.tr28) Gaûi: (3) 1s22s1 (6) 1s22s22p2 (9) 1s22s22p5 → coù → coù → coù7 (18).1s22s22p63s23p6 → coù 10.(6.tr28): Vieát caáu hình electron nguyên tử các cặp nguyên tố mà hạt nhân nguyên tử có số proton là: a) 1, b) 8, 16 c) 7, Những nguyên tố nào kim loại ? phi kim ? Vì sao? HS vaän duïng kieán thức làm bài tập 10 (6.tr28) Gải: hướng dẫn a) 1, cuûa GV (1) 1s1 (3) 1s22s1 b) 8, 16 (8) 1s22s22p4 (16) 1s22s22p63s23p4 c) 7, (7) 1s22s22p3 (9) 1s22s22p5 → fk → kl → fk → fk → fk → fk Hoạt động 6: Củng cố bài học GV:1/ Làm nào để viết cấu hình nguyên tử nguyên tố? 2/ Baøi taäp 1,2 SGK Hoạtđộng Hướng dẫn nhà: Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, trang27,28 SGK.(Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới, nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) N Hướng dẫn bài tập 4: Theo bài: p + n + e = 13 (1), cho biết nguyên tử có: 1≤ ≤1,5 Z a/ Vì số p = số e = Z nên (1) có thể viết là Z + n = 13 Tìm giới hạn Z ta có: Vì 1≤ Vaø vì N tức Z N suy 2Z + Z 13 vaäy 3Z 13 → Z 4,3 (a) Z N ≤1,5 tức N 1,5Z cộng vế với 2Z 2Z + N 1,5Z +2Z 13 Z 3,5Z tức Z 3,7 (b) Kết hợp (a) và (b) có giới hạn là 3,7 Z 4,3 vì Z là số nguyên dương nên có nghiêm phù hợp là Z= Vì A = Z + N Nên phải tìm N từ (1) ta có N = 13- 2Z = 13- 2.4 = 13 – = Vây A = Z + N = + = b/ Caáu hình electron: 1s22s2 ñaây laø nguyeân toá s vaø laø khí trô THAM KHAÛO: Lớp lượng chính (n) K) (L) (M) (N) Caùc phaân lớp s s p s p d s p d f Số cặp electron tối ña Số electron tối ña Số electron tối ña trong phaân lớp phaân lớp lớp chính (n) 1 3 5 2 6 10 10 14 18 32 CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ tiÕt 10 : BAØI 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh nắm vững: * Vỏ nguyên tử gồm các lớp và phân lớp electron * Các mức lượng lớp, phân lớp Số electron tối đa lớp, phân lớp Cấu hình electron nguyên tử Kyõ naêng: HS rèn luyện số dạng bài tập liên quan đến cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử 20 nguyên tố đầu Từ cấu hình electron nguyên tử suy tính chất tiêu bieåu cuûa nguyeân toá II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: * GV cho HS chuẩn bị trước bài luyện tập * Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu -Vấn đáp, đàm thoại IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Hoạt động thầy GV tổ chức thảo luận chung cho lớp để cùng ôn lại kiến thức theo hệ thoáng caâu hoûi, GV chæ uoán naén laïi phát biểu chưa đúng Hoạt động trò HS oân laïi vaø phaùt bieåu theo heä thoáng caùc caâu hoûi GV ñöa 1/ Các electron có mức lượng gaàn baèng thì saép xeáp vaøo moät lớp Các electron có lượng thì xếp vào cùng phân lớp 2/ Số electron tối đa ởlớp n là 2n2 1/ Về mặt lượng electron nào thì xếp vào cùng lớp, cùng phân lớp? 2/ Số electron tối đa lớp n là bao nhieâu? 3/ Lớp n có bao nhiêu phân lớp? Lấy ví duï n=1, 2, 3/ Vì số phân lớp lớp số thứ tự lớp đó Ví dụ : n = ( có phân lớp) n = ( có phân lớp) n = ( có phân lớp) 4/ Số electron tối đa phân lớp laø: s2 , p6, d10, f 14 4/ Số electron tối đa phân lớp laø bao nhieâu? 5/ Mức lượng các lớp, các phân lớp xếp theo thứ tự tăng dần, thể nào? Chỉ vào sơ đồ treo bảng để trả lời 6/ Qui tắc viết cấu hình nguyên tử moät nguyeân toá? 7/ Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố cho biết tính chất hoá học điển hình gì nguyên tử nguyên tố đó? 8/ Cho HS làm bài tập, sửa bài tập trang 30 SGK Noäi dung HS dựa vào SGK trả 5/ Mức lượng các lớp, các lời: phân lớp lớp vỏ nguyên tử xếp theo thứ tự tăng dần, tính từ hạt nhân trở có mức lượng từ thấp đến cao Mức lượng các lớp tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân và phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f (SGK tr 54) 6/ HS nêu các bước tiến hành viết cấu Bước 1: Xác định tổng số e nguyên tử hình Bước 2: Viết phân bố e theo các mức lượng theo thứ tự tăng daàn Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác Hoạt động Bài tập SGK trang 30 GV Cho HS chủ động giải các bài tập, HS đã làm nhà Nội dung các bài giải: hướng dẫn HS sửa bài tập lên bảng sửa bài Baøi trang 30: taäp Theá naøo laø nguyeân toá s, p, d, f (Xem SGK trang 25) GV coù theå cho HS naéc laïi noäi dung LT Baøi trang 30: Các (e) độc thân thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? Vì sao? Baøi trang 30: Trong nguyên tử (e) lớp nào định tính chất hoá học nguyên tử nguyên tố đó? Cho ví dụ Baøi trang 30: Vỏ nguyên tử có 20 (e) Hỏi: a) NT có bao nhiêu lớp (e)? b) Lớp ng/cùng có bao nhiêu (e)? c) Ng/tố đó kim loại hay phi kim? Baøi trang 30: Cho biết số (e) tối đa các phân lớp sau: a) 2s b) 3p c) 4s d)3d Baøi trang 30: Cấu hình electron nguyên tử phot laø 1s22s22p63s23p5 Hoûi: a) Nguyên tử photpho có bao nhieâu electron ? b) Số hiệu nguyên tử photpho laø bao nhieâu? c) Lớp electron nào có mức lượng cao nhất? Baøi trang 30: SGK tr 25 Baøi trang 30: - Các (e) lớp K lk chặt chẽ hơn, vì gần hạt nhân hơn, mức lượng thaáp hôn Baøi trang 30: - Những (e) lớp ngoài cùng… - Ví duï: O, S …coù 6e ng/c laø fk - Na, Ca… coù 1,2e ng/c laø kl Baøi trang 30: + Caáu hình (e):1s22s22p63s23p64s2 a) lớp (e) b) (e) c) Kim loại Baøi trang 30: a) 2s2 b)3p6 c)4s2 d) 3d10 HS nêu trả lời Bài trang 30: caâu hoûi cuûa GV HS làm bài tập hướng dẫn a) 15 electron GV b) Soá hieäu cuûa photpho laø 15 c) Lớp elec tron ngoài cùng (n=3) có mức lượng cao nhaát d) Có lớp, cấu hình (e) theo lớp: 2, 8, d) Có bao nhiêu lớp electron? Mỗi lớp có bao nhiêu electron? e) Photpho là nguyên tố kim loại hay phi kim? Vì sao? Baøi trang 30: Cấu hình electron nguyên tử cho ta biết thông tin gì? Cho ví dụ: e) Photpho laø nguyeân toá phi ki vì có 5e ngoài cùng Baøi trang 30: Biểu diẽn phân bố (e) trên các lớp và các phân lớp - Từ đó dự đoán t/c nguyên tử (KL, PK, KH) VD: 1s 2s22p63s2 ( KL) Baøi trang 30: Baøi trang 30: Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là: a) 2s1 b)2s22p3 c) 2s22p6 a) 1s22s1 b) 1s22s22p3 c) 1s22s22p6 d)3s23p3 e) 3s23p5 g) 3s23p6 d) 1s22s22p63s23p3 e) 1s22s22p63s23p5 g) 1s22s22p63s23p6 Baøi trang 30: 20 a) 10 Ne , He 23 39 b) 11 Na , 19 K 19 35 c) F , 17 Cl Baøi trang 30: Cho bieát teân, kí hieäu, soá hieäu nguyeân tử của: a) nguyeân toá coù soá electron ngoài cùng tối đa? b) nguyên tố có electron lớp ngoài cùng? c) nguyên tố có electron lớp ngoài cùng? LUYỆN TẬP: MỘT SỐ DẠNG BAØI TẬP ĐỊNH LƯỢNG VỀ NGUYÊN TỬ Hoạt động thầy Hoạt động Noäi dung cuûa troø HS nêu trả lời caâu hoûi cuûa GV GV cùng HS nhắc lại kiến thức quan trọng liên quan đến các dạng bài tập nguyên tử: Ba loại hạt đó là electron, proton vaø nôtron Nguyên tử cấu tạo loại hạt bản: - Trong đó các hạt mang điện là electron vaø proton - Trong đó loại hạt nào mang điện, loại hạt nào không mang điện? Soá hieäu Z = soá proton = soá eletron = soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân vaø: Sự liên quan số nơtron và số Z ≤ N ≤ 1,5 Z hieäu, soá proton nhö theá naøo? P≤ N ≤1,5 P tức là: N 1≤ ≤1,5 Z N 1≤ ≤1,5 P Số khối A có liên quan gì với số nôtron, soá hieäu vaø soá proton? Các cách tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố có nhiều đồng vị nguyên tử HS nêu trả lời A = Z + N ( maø Z = P) caâu hoûi cuûa GV HS làm bài tập hướng dẫn − x A + x A + x A + x A + + x n A n GV A= 1 2 3 4 100 Trong đó x1, x2, x3…xn và A1, A2, A3… An là % và số khối các đồng vị 1, 2, 3…n Để biết tên nguyên tố HTTH ta cần biết gì? Cách viết tổng số loại hạt nguyeân tö û? Cần biết số hiệu Z và số khoái A e + p + n vì e = p = Z neân vieát laø 2Z + N Hoạt động ( Các dạng bài tập liên quan) Baøi taäp: HS nêu trả lời Đáp án: Khối lượng (g) nguyên tử câu hỏi GV 14 (g) nitơ có chứa 6,022.1023 ng.t HS làm bài tập nitô baèng: x……………………………………1………………… 14 hướng dẫn (g)  24 23 14 GV 28 x 1, 6605.10 ( g ) 6,022.10 A) B) (g) 23 6, 022.10 C)53,138.10-24(g) D)Tất đúng x= Số nguyên tử nitơ có gam nitô laø: A) 32 x , 022 1023 B) 23 28 6, 022.10 23 14 C) 6, 022.10 14 (g) nitơ có chứa 6,022.1023 ng.t 1……………………………………y………………… 14 23 D) 6, 022.10 Nếu HN có đường kính 10cm thì NT là 6, 022.10 23 14 y= ng.t caàu coù d= 1km Vì dHN=10-5nm Cứ 1nm = ⇔ 10-7cm -5 Vaäy 10 nm ⇔ x = 10-5x10-7 = 10 -12cm Từ 10 -12 tăng lên 10cm phải tăng gấp 1013 lần tức là 10 -12 x 1013 = 101 cm, mà kích thước NT gaáp 104 laàn KT HN Neân: 101 x 104 = 105 = 100.000cm = 1000m = 1km Nếu hạt nhân nguyên tử có đường kính d=10cm thì nguyên tử là cầu có đường kính d=1km Vậy số lần tăng chiều dài đường kính hạt nhân nguyên tử là: A) 1015 laàn B) 1014 laàn C) 1013 laàn D) 1012 laàn Các đồng vị tự nhiên Ni (niken) theo soá lieäu sau: 58 28 Ni :68 , 27 % ;  A Ni :26 ,10 % ; 62 Ni :1 , 13 % ; 28 Ni :3 , 59 % ; Ni :0 , 91% 11, 42 Z 13,33 60 28 61 28 64 28 58.68, 27  60.26,10  61.1,13  62.3,59  64.0,91  100 58,771 Nguyên tử khối trung bình Ni là: A) 85, 177 B) 58,771 C) 58,717 D) 8,5771 Toång soá caùc haït electron, proton vaø nơtron nguyên tử nguyeân toá laø 42 Bieát raèng soá haït mang ñieän gaáp ñoâi soá haït khoâng mang ñieän Vaäy soá khoái vaø soá hiệu nguyên tử trên là: A) 28 vaø14 B) 24 vaø 12 C) 40 vaø 20 D) 39 vaø 19 HS nêu trả lời B) 28 và 14 caâu hoûi cuûa GV Giaûi: HS làm bài tập E+p+n = 36  2Z + N = 42 mà hướng dẫn 2Z 2  Z 2 N GV N 2N + N = 42 3N =42  N =14 đó Z = N =14 A = Z + N = 14 + 14 = 28 Vaäy: A =28 vaø Z = 14 Toång soá caùc haït electron, proton vaø nơtron nguyên tử D) 15 vaø 31 Giaûi: Từ trên ta có: 2Z + N = 46 mà e = p = Z = N – đó: 2( N- 1) + N = 46 tức là 3N -2 = 46 3N = 46 + = 48  N = 16 Neân Z = N-1 = 16 -1 = 15, A = Z + N = 15 + 16 = 31 Vaäy: Z = 15 vaø A = 31 B) 14 vaø 28 N Giaûi: Vì 1≤ ≤1,5 ta coù: Z Z ≤ N ≤ 1,5 Z cộng cho Z nguyên tố là 46 Biết đó số electron ít hôn soá nôtron moät haït Vaäy đó là nguyên tử nguyên tố có số hieäu vaø soá khoái laø: A) 53 vaø127 B) 35 vaø 80 C) 17 vaø 35,5 D) 15 vaø 31 Toång soá caùc haït electron, proton vaø nơtron nguyên tử nguyên tố là 42 Vậy đó là nguyên tử cuûa nguyeân toá coù soá hieäu vaø soá khoái laø: A) vaø16 B) 14 vaø 28 C) 12 vaø 24 D) 26 vaø 56 Z  Z 2Z  N 2Z  1,5Z tức là 3Z 42 3,5Z suy 12 Z 14 : (Loại Z =12 N=18, A=30 và Z =13, N =16 , A =29 ) Nhaän Z =14 vaø A= 28 8.D) 1s2 2s2 2p3 Giải tượng tự: 3Z 24 3,5Z giải 6,8 Z 8 Loại Z = và A = 17 ( N= 24 – 2Z = 24 – 2.7 = 24 - 14= 10 vaø A= Z + N = + 10 =17 khoâng coù) Choïn Z = vaø A = 16 YÙ D (N= 24 – 2Z = 24 – 16 = neân A = + 8= 16) Trong HTTH coù ng.toá naøy) Toång soá caùc haït electron, proton vaø nơtron nguyên tử nguyeân toá laø 24 Vaäy caáu hình electron nguyên tử nguyên tố đó laø:: A) 1s2 2s2 2p6 B) 1s2 2s2 2p6 3s1 C) 1s2 2s2 2p5 D) 1s2 2s2 2p4 Hoạt động Hướng dẫn nhà: Xem và làm lại các bài tập đã sửa Kiểm tra (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới,nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ tiÕt 12 : KIEÅM TRA VIEÁT I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Kiểm tra đánh giá kiến thức, kỹ quá trình dạy và học GV và HS Đáng giá mức độ, phân loại học sinh, có biện pháp khắc phục kịp thời Kỹ năng: Nắm kiến thức và giải các tình kiến thức đặt ( Lý thuýet và bài tập) Trọng tâm: Chương 1: Cấu tạo nguyên tử II – Chuẩn bị nội dung: Đề trắc nghiệm (4 đề đảo câu hỏi) III – Phöông phaùp chuû yeáu Kieåm tra traéc nghieäm 45 phuùt ĐỀ BAØI KIỂM TRA: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử là: A) Electron; B) Electron,proton; C) Electron, proton, nôtron; D) Proton, nôtron; Hãy đáp án đúng Trừ hạt nhân nguyên tử hiđro, hạt nhân nguyên tử các nguyên tố còn lại cấu tạo các hạt : A) Electron,proton; B) Proton, nôtron; C) Electron,proton, nôtron; D) Electron, nôtron; Hãy đáp án đúng Ba loại hạt là electron, proton và nơtron Trong đó số hạt mang điện (1+ , 1-) và số hạt không mang điện (0) là: A) 0, 0, 1B) 0, 1+, 1C)1-, 1+ , + D) -, 0, Trong nguyên tử: số hiệu nguyên tử (Z) , số electron, số proton, số nơtron, số khối A và đơn vị điện tích hạt nhân, có mối liên quan với nhau, cụ thể sau: a) Số hiệu nguyên tử (Z) = số electron = số proton = số đơn vị điện tích hạt nhân b) Soá khoái A = Z + N N Z ≤ N ≤ 1,5 Z c) 1≤ ≤1,5 tức là P≤ N ≤1,5 P Z d) Ñieän tích haït nhaân = soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân coù mang theâm daáu A ) Tất đúng B) Không có ý nào đúng C) Không chính xác D) Một ý đúng 1s 2s2 2p6 3s2 3p634s2 laø caáu hình electron cuûa: A) Na B) O C) Ca D) Cl Hãy đáp án đúng 1s 2s2 2p6 3s2 là cấu hình electron nguyên tử: A) Khí trô; B) Kim loại; C) Phi kim; D) Kim loại và phi kim 2 1s 2s 2p 3s 3p là cấu hình electron nguyên tử: A) Khí trô vaø phi kim B) Khí trô; C) Kim loại; D) Phi kim; 2 6 1s 2s 2p 3s 3p là cấu hình electron nguyên tử: A) Phi kim; B) Khí trô vaø phi kim C) Khí trô; D) Kim loại; Cho cấu hình nguyên tử các nguyên tố: a) 1s2 2s2 2p6 3s1 b) 1s2 2s2 2p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s23p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s23p63d94s2 đó nguyên tố s, p, d f, là: A) s, p, p, d B) p, p, d, s C) d, s, p, p, D) s, p, d, p, 2 6 10 Cấu hình electron nguyên tử 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s có thể viết gọn là: A) [ Ar ] d84s2 B) [ Ne ] 3s23p63d84s2 C) [ He ] 2s2 2p6 3s23p63d84s2 D) Khoâng coù 11 Cấu hình electron nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s23p63d64s2 có thể viết cấu hình theo lớp là: A) 2, 8, 14, B) 2, 2, 14 C) 2, 8, 2, 14 D) 2, 8, 2, 14 12 Hạt nhân nguyên tử nguyên tố có 35 proton, cấu hình electron nguyêt tử nguyên tố naøy laø: A) 1s2 2s2 2p6 3s23p63d104s24p5 B) [ Ar ] 3d104s24p5 C) 2, 8, 18, D) Tất đúng 13 Khối lượng (g) nguyên tử oxi bằng: 16 (g) 23 B) 6, 022.10 32 x ,6605 10−24 ( g) A) đúng 14 Số nguyên tử oxi có gam oxi là: 6, 022.1023 23 , 022 10 16 A) 32 x B) C) C) 53,138.10-24 (g) D) Tất 32 ,022 1023 D) 16 23 ,022 10 15 Nếu hạt nhân nguyên tử có đường kính d=10cm thì nguyên tử là cầu có đường kính d=1km Vậy số lần tăng chiều dài đường kính hạt nhân nguyên tử là: A) 1015 laàn B) 1014 laàn C) 1013 laàn D) 1012 laàn 16 Các đồng vị tự nhiên Ni (niken) theo số liệu sau: 58 60 61 62 28 Ni :68 , 27 % ; 28 Ni :26 ,10 % ; 28 Ni :1 , 13 % ; 28 Ni :3 , 59 % ; 64 28 Ni :0 , 91% Nguyên tử khối trung bình Ni là: A) 85, 177 B) 58,754 C) 58,717 D) 8,5771 17 Tổng số các hạt electron, proton và nơtron nguyên tử nguyên tố là 36 Biết số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Vậy số khối và số hiệu nguyên tử trên là: A) 28 vaø14 B) 24 vaø 12 C) 40 vaø 20 D) 39 vaø 19 18 Tổng số các hạt electron, proton và nơtron nguyên tử nguyên tố là 28 Biết đó số electron ít số nơtron hạt Vậy đó là nguyên tử nguyên tố có số hiệu và số khối laø: A) 53 vaø127 B) 35 vaø 80 C) 17 vaø 35,5 D) vaø 19 19 Tổng số các hạt electron, proton và nơtron nguyên tử nguyên tố là 40 Vậy đó là nguyên tử nguyên tố có số hiệu và số khối là: A) vaø16 B) 13 vaø 27 C) 12 vaø 24 D) 26 vaø 56 20 Tổng số các hạt electron, proton và nơtron nguyên tử nguyên tố là 21 Vậy cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đó là:: A) 1s2 2s2 2p6 B) 1s2 2s2 2p6 3s1 C) 1s2 2s2 2p5 D) 1s2 2s2 2p3 ĐÁP ÁN: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A A A A A A A A A A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN tiÕt 13 : BAØI 7: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh biết: - Nguyên tắc xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn Kyõ naêng: Hoïc sinh vaän duïng: Dựa vào các liệu ghi ô và vị trí ô bảng tuần để suy các thông tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm ô II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: * Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và chân dung Men-đê-lê-ép III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Hoạt động cuûa thaày GV cho HS nghieân cứu SGK vaà Hoạt động cuûa troø PHẦN THỨ NHẤT Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn Noäi dung * Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn phát minh baûng tuaàn hoàn ( Ch HS đọc SGK).G V đọc toùm taét: - Từ thời Trung cổ: đã biết đến các nguyên tố hoá học: Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg và S -1649 tìm P -1869: Tìm tổng cộng 63 ng.tố vd -1817 các nhà khoa học tìm thấy có nhiều ba nguyên tố có t/c tương tự (Stronti, Bari,canxi) - 1862 nhà địa chất người Pháp Đơ- Săng-cuốc –toa đã xếp các nguyên tố theo chiều tăng của KLNT theo moät baêng gaáy vaø quaán theo loø so soaén Nhaän thaáy t/c caùc nguyeân toá gioáng nhö số và lặp lại sau nguyên tố - 1864 Giôn – Niu – lan nhà Hoá học Anh tìm qui luật nguyên tố hoá học thể t/c tương tự nguyên tố thứ xếp các nguyên tố theo khối lượng nguyên tử tăng dần - 1860 nhà bác học người Nga Men-đê-lê-ép đã đề xuất ý tưởng XD bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá hoïc - 1869 Oâng công bố “ bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học”đầu tiên -1870 nhà bác học người Đức Lô –tha- Mây- nghiên cứu độc lập đưa bảng tuần hoàn tương tự nhö baûng cuûa Men-ñeâ-leâ-eùp Hoạt động (Nội dung bài học) I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOAØN GV cho HS chú Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên HS nhìn theo dõi tử vaøo baøi Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành baûng giaûng haøng Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp tuaàn thaønh moät coät hoàn và H He GV laàn lượt giới thieäu nguyeân taéc keøm theo VD minh hoạ: + Hoặc GV cho HS nghieân cứu baûng trang 26 vaø trả lời theo caâu hoûi cuûa GV: * Từ caùc caáu hình (e) cho bieát soá ñthn nguyeân tử nguyeân toá GV chæ roõ cho HS thaáy quan heä Stt với đthn nguyeân tử ghi baûng tuaàn hoàn là moät Ruùt K L 1: (sau đối chieáu vaøi VD) * Từ caùc caáu hình (e) cho bieát số lớp e cuûa nguyeân tử và so với vị trí haøng (CK) baûng tuaàn hoàn và ruùt KL (sau đối chieáu vaøi VD) * Từ caùc caáu hình (e) cho bieát số lớp e cho bieát soá e ngoài cuøng so vaøi VD veà vò trí ng/toá moät coät cuûa baûng roài ruùt Kl Cuoái cuøng nhaán maïnh ( baûng goàm caùc nguyeân tố hoá hoïc saép xeáp theo ng/taéc treân goïi laø baûng tuaàn hoàn) Li Be B C N O F Ne Na K Hoạt động Mg Ca Al … Si P S Cl Ar (Noäi dung baøi hoïc) II CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC GV giới HS nhìn Ô nguyên tố: (1) Số hiệu nguyên tử Z (Stt) thieäu vaø vaøo (2) Kí hiệu hoá học chæ roõ baûng vaø (3) Tên nguyên tố hoá học các nhắc (4) Nguyên tử khối lieäu ghi laïi (5) Độ âm điện oâ, (6) Caàu hình electron sau đó (7) Số oxi hoá Stt nguyên tố đúng số hiệu NT Ntố đó y/c HS nhaéc laïi Hoạt động GV chæ vaøo vò trí cuûa chu kì treân baûng tuaàn hoàn và neâu roõ ñaëc ñieåm chu kì: - Cho bieát chu kì laø gì? - Đối chieáu, vấn đáp vaø ruùt KL Hoặc từ baûng trang 26 SGK từ soá e caáu hình suy soá ñthn ñ/ chieáu soá Stt Chu kì: a Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron Được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần b.Stt Ck =số lớp (e) nguyên tử c Chu kì nào bắt đầu kim loại kiềm và kết thúc khí ( trừ CKI là CK đặc biệt) nguyeân toá baûng roài ruùt KL GV giới thieäu CK vaø CK * CK, toång soá ng.toá, Z từ đâu đến đâu, goàm lớp e, neâu tên lớp, soá e moãi lớp, lớp ngoài bão hoà nguyên toá naøo? (GV coù theå vaán đáp SLNtoá, cho bieát loại CK,… theo Loại CK Chu kì nhoû Ng toá baét đầu (KLK) Ch kì T/soá Ng.t 2 8 18 19 18 37 Ng toá keát thuùc (Khí hieám) He : 1s2 (CK ñaëc bieät) Lớp (e) Chu kì lớn H: 1s Li : [He]2s1 11Na: [Ne]3s1 Ne: [He] 2s22p6 18Ar: [Ne] 3s23p6 10 K,L K, L, M Kr: [Ar]3d10 4s2 4p6 K, L, M, N Xe: [Kr]4d10 5s2 5p6 K, L, M, N, O K: [Ar]4s1 36 Rb: [Kr]5s1 54 Cs: [Xe]6s1 (Hoï Lantan) K 11 32 Rn: [Xe]4f 5d10 6s2 6p6 K, L, M, N, O, P Chu kì chưa hoàn thành ( 14 Họ Actini + 10) =22 nguyên tố Hoạt động Luyện tập, củng cố GV cho Caáu Soá e cuûa NT Ñthn baøi taäp: hình Cho cuûa Caùc caáu 35X: 1s2 2s2 2p6 hình 3s 3p 3d10 nguyeân 4s24p5 tử các 1s2 20Y: nguyeân 2s 2p6 tố từ đó 3s 3p 4s 18 86 14 Stt Chu kì Z: 1s2 Coät KL, PK, KH suy ra: a) Haõy cho bieát soá ñthn, soá e vaø Stt nguyeân toá baûng b) Cho bieát X nằm chu kì naøo? c) Cho bieát X nằm nhoùm naøo? d) Soá electron hoá trị baèng bao nhieâu? ( Keû saün bảng để HS ñieàn vaøo) 2s2 2p6 3s 3p 1s2 13 I: 2s 2p6 3s 3p 1s2 16Q: 2s 2p6 3s 3p 1s2 17J: 2s 2p6 3s 3p 1s2 9F: 2s 2p Hướng dẫn nhà: SGK trang 35: Bài 1, 2, 3, 4, 5, SBT: 2.1 đến 2.7 trang 13 (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới, nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN tiÕt 14 : BAØI 7: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh biết: - Nguyên tắc xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn Kyõ naêng: Hoïc sinh vaän duïng: Dựa vào các liệu ghi ô và vị trí ô bảng tuần để suy các thông tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm ô II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: * Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và chân dung Men-đê-lê-ép III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu - IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động Noäi dung cuûa thaày troø GV daët caâu hoûi: HS trả lời câu hỏi Trả lời bài tập SGK trang 35 cuûa GV C 1: Trình baøy B nguyeân taéc saép A xeáp caùc nguyeân toá D baûng tuaàn Sai C ( …phân lớp…) hoàn? Cho ví dụ: Theo nhö baøi hoïc O nguyeân toá cho biết thoâng tin gì? Cho ví duï: Stt nguyeân toá coù lieân quan gì đến cấu tạo nguyên tử? Cho ví duï: Baûng TH goàm maáy chu kì? Maáy loại chu kì? Đặc điểm loại chu kì laø gì? Stt chu kì cho bieát gì? Cho ví duï: Hoạt động GV chæ vaøo vò trí nhóm treân baûng tuaàn hoàn và nêu rõ ñaëc ñieåm cuûa nhoùm GV chæ vaøo vò trí nhóm A cuûa baûng tuaàn hoàn và nêu rõ ñaëc ñieåm: Y/C HS nhaéc laïi moät coät nguyên tử các nguyeân toá coù ñaëc ñieåm gì gioáng nhau? GV vấn đáp: loại nhóm: PHẦN THỨ HAI (Noäi dung baøi hoïc HS chuù yù quan Nhoùm nguyeân toá saùt: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, đó có tính chất hoá học gần giống và xếp thành cột Có hai loại nhóm nhóm A và nhóm B: HS chuù yù quan saùt: Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm có số electron hoá trị và số thứ tự nhóm ( trừ cột cuối nhóm VIIIB, trường hợp ngoại lệ, như: d84s2 , 28Ni [ Ar ] 14 5d9 6s1 … 78Pt[Xe]4f (Stt nhóm = số electron hoá trị) nhoùm A: ÑAËC ÑIEÅM: Stt ñaùnh baỉng chöõ soâ La Maõ töø IA ñeẫn VIII A Có các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn Stt nhóm A = số electron ngoài cùng NT Goàm khoái caùc nguyeân toá nhoùm s vaø p: Khối nhóm s: Gồm các nguyên tố nhóm IA và IIA ( Kim loại kiềm(trừ H2) và kiềm thổ) Khoái nhoùm p: Goàm coù caùc4nguyeân toá thuoäc nhoùm IIIA vaø VIIA ( Trừ He là nguyên tố s) nhoùm B: ÑAËC ÑIEÅM: Hoạt động Cách xác định Stt nhóm dựa vào cấu hình nguyên tử a) Xác định số thứ tự nhóm A Khoái caùc nguyeân s vaø p: a Caáu hình coù daïng:  ns np a 2 Ñieàu kieän: GV vấn đáp: b b 6 GV vấn đáp: Giới haïn cuûa a vaø b , neáu giaù trò cuûa a + b nằm khoảng nào thì cho bieát KL, PK khí trơ? Stt nhoùm a  b 3 A=a+b a  b 4 a  b 7 Kim loại KL/PK Phi kim Khí hieám a  b 8 Ví duï: (trừ n=1) Y: = (IIA) kim loại 2p6 = (VIIIA khí hieám) GV vấn đáp: 20 1s 2s 3s 3p 4s2 Z: 1s2 3s23p6 2s2 18 2p6 13 =3 =6 =7 =7 (IIIA) kim loại (VIA) phi kim (VIIA) phi kim (VIIA) phi kim I: 1s 2s 2p 3s 3p 16Q: 2 1s 2s 2p 3s 3p4 17J 2 : 1s 2s 2p6 3s23p5 9F: 2 1s 2s 2p 2 GV vấn đáp: b) Xác định số thứ tự nhóm B Khối các nguyên tố f, d: Cấu hình electron hoá trị ngyên tố d coù daïng: a GV vấn đáp: (n -1)d ns Ñieàu kieän: GV vấn đáp: Giới hạn a và b , giá trị a + b nằm khoảng nào thì cho biết KL, PK khí trô? Vấn đáp: b b 2 a 10 Stt nhoùm B=a+b Ví duï: 21 Stt = a+ b a  b 8,9,10 Stt = VIIIB a b 8 a  b  10 X :  Ar  3d s Y :  Ar  3d 4s 22 T :  Ar  3d 4s 27 → Stt = (a+b) -10 IIIB IVB VIIIB 29 GV cho HS vieát caáu hình electron : 24X và 29Y Do phân lớp nửa bão hoà 3d5 và bão hoà và 3d10 bền vì elect ron 4s nhảy vào để phân lớp trạng thái nửa bão hoà 3d5 và bão hoà (bền vững) Baøi taäp SGK trang 35: a) Nhoùm nguyeân toá laø gì? b) Baûng TH coù bao nhieâu coät? c) Baûng Th coù bao nhieâu nhoùm A? d) Baûng TH coù bao nhieâu nhoùm B? Nhoùm B coù bao nhieâu coät? e) Những nhóm nào chứa nguyên tố s? Những nhóm nào chứa nguyên tố p? Những nhóm nào chứa nguyên tố d? Baøi taäp 2: Xaùc ñònh Stt, CK, nhoùm cuûa caùc nguyeân toá bieát caáu hình nguyên tử 20Y: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 17 HS 24X: [Ar]3d 4s Y: [Ar]3d94s2 29 Z :  Ar  3d 10 4s1 IB (11-10 =1) c) Phân lớp nửa bão hoà và bão hoà electron ( 3d5 và 3d10) Ví dụ: Cấu hình đúng: 24X: [Ar]3d 4s 10 29Y: [Ar]3d 4s HS laøm baøi taäp hướng dẫn cuûa GV a) (Nhö treân) b) 18 coät c) nhoùm A d) nhoùm B 10 coät HS laøm baøi taäp e) Nhoùm IA vaø nhoùm IIA hướng dẫn - Những nhóm chứa nguyên tố s là cuûa GV nhoùm IA, IIA - Những nhóm chứa nguyên tố p là nhóm từ IIIA đến VIIIA (trừ He) - Những nhóm chứa nguyên tố d gồm caùc nguyeân toá thuoäc nhoùm B J: 1s2 2s2 2p6 3s23p5 Hoạt động Hướng dẫn nhà 6, 7, 8, trang 35 SGK SGK Baøi : 6, 7, 8, trang 35 SBT: 2.1 đến 2.7 trang 13 (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới,nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN tiÕt 15 :BAØI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOAØN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh hiểu biết: - Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học có biến đổi tuần hoàn - Số elecron lớp ngoài cùng định tính chất hoá học các nguyên tố thuộc nhoùm A Kyõ naêng: HS vaän duïng: - Nhìn vào vị trí nguyên tố nhóm A suy số eletron hoá trị nó Từ đó, dự đoán tính chất nguyên tố - Giải thích tuần hoàn tính chất các nguyên tố II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò): - GV: Photocoppy bảng trang 38 để dạy học - HS : Baûng TH vaø SGK III – Phương pháp dạy học chủ yếu (dạy toàn lý thuyết trước sau đó sửa bài tập) - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung HS trả lời và làm * baøi taäp veø nhaø ( Trả lời theo bài học) GV: ** * Baøi taäp: Nhoùm nguyeân toá laø gì? Neâu ñaëc ñieåm caùc nguyeân toá 7/a/ Baûng TH coù 18 coät thuoäc nhoùm A? b/ Baûng TH coù nhoùm A 3.Neâu ñaëc ñieåm caùc nguyeân toá c/ Baûng TH coù nhoùm B (10 coät) thuoäc nhoùm B? d/ Các nhóm IA, IIA chứa nguyên tố s Cấu hình electron nguyên tử Các nhóm IIIA đến VIIIIA chứa ng/tố chung cuûa nhoùm A vaø B? Caùch xaùc p Các nhóm IIIB đến VIIIB và nhóm định Stt nhóm A và B dựa vào cấu IB, IIB chứa nguyên tố d hình electron nguyên tử… 8/ Stt nhóm = số (e) hoá trị ** 9/ Sửa bài tập 7, 8, trang 35 SGK Li, Be, B, C, N, O, F, Ne IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động (Nội dung bài học) I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOAØN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ GV chæ vaøo baûng caáu hình eletron ngoài cùng nguyên tử các nguyeân toá nhoùm A vaø hoûi: -Thế nào gọi là biến đổi tuần hoàn? - Xét cấu hình electron nguyên tử cuûa caùc nguyeân toá qua caùc chu kì 2, 3, 4, 5, 6, 7, em coù nhaän xeùt gì veà biến thiên số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố caùc nhoùm A? HS: …soá electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố lặp ñi laëp laïi, chuùng biến đổi cách tuần hoàn -Biến đổi ns1, - Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A lặp đi, lặp lại sau chu kì, nói rằng: Chúng biến đổi cách tuần hoàn Vậy, biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử caùc nguyeân toá ñieän tích haït nhaân 2 2 ns , ns np , ns np , tăng dần chính là nguyên nhân ns2np3 ns2np4, ns2np5 biến đổi tuần hoàn tính chất các vaø keát thuùc laø nguyeân toá ns2np6 Hoạt động (Noäi dung baøi hoïc) II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A GV: Dựa vào bảng (SGK) Cho HS thaûo luaän caùc caâu hoûi: 1/ Em có nhận xét gì số (e) ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cuøng moät nhoùm A? HS: y/c: + Trong cuøng moät nhóm A nguyên tử caùc nguyeân toá cùng (e) hoá trị Cấu hình electron ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A * Chính giống cấu hình electron ngoài cùng nguyên tử là nguyên nhân giống tính chất hoá học các nguyên tố cuøng moät nhoùm A 2/ Em thấy có quan hệ gì Stt y/c:Stt nhóm A = ** nhóm với số (e) ngoài cùng số (e) hoá trị = (e) Stt nhóm A = số (e) hoá trị (tức e ng/c) đồng thời là số (e) hoá trị? ng/c 3/ Dựa vào đâu có thể phân biệt các Dựa vào SGK HS *** nguyeân toá s caùc nguyeân toá p? trả lời a/ (e) hoá trị các nguyên tố nhóm IA, IIA là (e) s , gọi đó là các nguyên tố s ( Caùc nhoùm A coøn laïi: IIIA, IVA, b/ (e) hoá trị các nhóm A còn lại là (e) s VA, VIA, VIIA, VIIIA +p , nên gọi đó là các ng/ tố p (trừ He) GV cuøng HS thaûo luaän veà nhoùm Moät soá nhoùm A tieâu bieåu VIIIA a) Nhoùm VIIIA laø nhoùm khí hieám GV giới thiệu tên kí hiệu vị trí các Goàm: He, Ne, Ar, Kr, Xe vaø Rn nguyeân toá + Caáu hình (e) ng/cuøng chung: ns2np6 Vấn đáp: số (e) ngoài cùng + Đặc điểm: có cấu hình electron ngoài cùng bền vững + Không tham gia p/ứ hoá học (trừ trường hợp đặc biệt) Trong TN tồn dạng khí phân tử có ng/ tử b) Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm Fr: laø nguyeân toá phoùng xaï Goàm: Li, Na , K, Rb, Cs, Fr ( Đứng sau các khí tương ứng trên) + Caáu hình (e) ng/cuøng chung: ns1 + Đặc điểm: có (e) hoá trị không bền Chúng tác dụng mạnh với oxi, nước vaø phi kim taïo oxit bazô tan, kieàm vaø muoái: Ví duï : Na2O, NaOH, NaCl… + Trong các phản ứng hoá học NT các ng.tố KLK có khuynh hướng dễ nhường 1e để có cấu hình bền vững NT khí đứng gần nó + Vì các KLK có hoá trị Chúng là KL điển hình c) Nhoùm VIIA laø nhoùm halogen Goàm: F, Cl Br, I, At ( phoùng xaï) + Caáu hình (e) ng/cuøng chung: ns2np5 + Đặc điểm: có 7(e) ngoài cùng ( gần bào hoà) +Trong các phản ứng hoá học các NT halogen có khuynh hướng dễ thu thêm (e) đê đạt tới cấu hình nguyên tử khí gần (trừ At) + Các halogen h/c với H, Kl có hoá trị Chúng là phi kim điển hình + Daïng ñ/c: F2, Cl2, Br2, I2 + tạo Muối với KL: NaCl, AlCl3… H 2O  Axit: HCl, + Khí HCl, HBr    HBr… + Hiñroxit laø caùc axit: HClO, HClO3… Hoạt động Hướng dẫn giải bài tập: trang 41 SGK GV hướng đãn HS gải bài tập: HS gaûi baøi taäp: Dưới hướng dẫn Baøi taäp SGK trang:41: cuûa GV Baøi taäp SGK trang:41: Baøi taäp SGK trang:41: Baøi taäp SGK trang:41: Baøi taäp SGK trang:41: Baøi taäp SGK trang:41: Baøi taäp SGK trang:41: Bài tập 1: Đáp án C Bài tập 2: Đáp án C Baøi taäp 3: a/ (e) hoá trị các nguyên tố nhóm IA, IIA là (e) s , gọi đó là các nguyên tố s b/ (e) hoá trị các nhóm A còn lại là (e) s +p , nên gọi đó là các ng/ tố p (trừ He) c/ Ng.tố s có từ đến e ng/c Ng.tố p có từ đến đến 8e ng/c Baøi taäp 4: KLK: coù eng/c Bài tập 5: Khí trơ: có số e ng/c bão hoà Bài tập 6: có 6e ng/c Có lớp e 1s2 2s2 2p6 3s23p4 Baøi taäp 7: Hoạt động Hướng dẫn nhà SGK Baøi : 1, 2, 3, 4, 5, 6, trang 41 SBT: 2.8 đến 19 Bài tập: Biết Br chu kì nhóm VIIA Cho biết số e ng/c, số e ng/c lớp thứ mấy, viết cấu hình electron nguyên tử brom CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN tiÕt 16 :BAØI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOAØN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh hiểu: Thế nào là tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và tính phi kim - Khái niệm độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện Kỹ năng: Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất, từ đó học quy luật II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: Photocoppy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học & Hình 2.1 (SGK trang 43): Bán kính nguyên tử số nguyên tố & Bảng (SGK trang 45): Giá trị độ âm điện số nguyên tố nhóm A theo Pau – linh III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy Hoạt động trò GV gọi HS lên bảng trả lời câu hỏi HS duøng baûng TH vaø kieåm tra tình hình laøm baøi taäp: để minh hoa: HS1: 1/ Thế nào gọi là biến đổi tuần hoàn 2/ Nguyên nhân nào dẫn đến biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyeân toá ñieän tích haït nhaân taêng daàn? HS: nguyên tử Br HS2: Cho biết Brom chu kì nhoùm VIIA: a/ Cho biết số e lớpp ngoài cùng? b/ e ngoài cùng lớp thứ mấy? c/ Viết cấu hình e đầy đủ NT Br? Hoạt động (Nội dung bài học) GV giải thích cho HS tính kim loại vaø tính phi kim NT caùc ng.toá KL có số e ng/c ít nên các p/ứ thì dễ nhường e ng/c để có cấu hình e ng/c bền vững ( nói sơ lược) GV nhaán maïnh: KL caøng coù ít e ng/c thì caøng deã nhường e  tính KL càng mạnh… Vấn đáp:………… Noäi dung - Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử nhóm A lặp lặp lại sau chu kì gọi là biến đổi tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố hoá học điện tích hạt nhân tăng dần là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyeân toá a/ 7e ngoài cùng b/ e ngoài cùng lớp thứ c/ 1s2 2s2 2p6 3s23p63d104s24p5 Br :  Ar  3d 10 s p Hoặc I TÍNH KIM LOẠI , TÍNH PHI KIM (5’) HS nghiên cứu * Tính kim loại là tính chất SGK củng để củng nguyên tố mà nguyên tử nó dễ cố hai khái niệm electron để trở thành ion dương này cho đúng Nguyên tử nào càng dễ electron thì tính kim loại càng mạnh TQ: M – ne  Mn+ Ví duï: Na – 1e  Na1+ ( vieát laø Na+) Mg – 2e  Mg2+ Al – 3e  Al3+ Tính KL : Na> Mg>Al Caùc ion Na1+ ,Mg2+ ,Al3+ coù soá e ng/c bão hoà giống NT khí trơ nên bền vững GV nhaán maïnh: PK caøng coù nhieàu e ng/c ( nhieàu nhaát laø 7) thì caøng deã nhaän theâm e tính PK caøng maïnh… Vấn đáp:………… HS hiểu được: Tính KL : Cl > S 1+ 2+ 3+ Caùc ion Na ,Mg ,Al coù soá e ng/c Tính kim loại bão hoà giống NT khí trơ nên bền R nguyênn tử = Tính phi kim vững Hoạt động (Noäi dung ( n= 1, 2, 3) * Tính phi kim laø tính chaát cuûa moät nguyên tố mà nguyên tử nó dễ thu electron để trở thành ion âm Nguyên tử nào càng dễ thu electron thì tính phi kim caøng maïnh TQ: X + ne  XnVí duï: Cl + 1e  Cl1- ( vieát laø Cl-) S + 2e  S2- baøi hoïc) GV và HS thảo luận biến đổi tính kim loại và tính pphi kim theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng GV cho HS đọc SGK mô tả biến đổi t/c KL, PK CK để trả lời caâu hoûi: Trong moãi chu kì cuûa baûng tuaàn hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố biến đổi naøo? GV tổng hợp , phân tích, bổ sung các ý kiến cho HS đọc SGK đề có KN đúng: Qui luật này lặp lại caùc CK Giaûi thích: Duøng hình 2.1 Baùn kính nguyên tử số nguyên tố GV và HS dùng hình 2.1 SGK để thảo luận biến đổi tính KL, tính PK nhóm A Đầu tiên nhóm IA đến IIA HS cùng GV thảo Sự biến đổi tính chất chu kì - Trong moät chu kì theo cheàu taêng daàn cuûa luaän: ñieän tích haït nhaân: * Tính KL cuûa caùc nguyeân toá yeáu daàn HS đọc SGK mô tả * Đồng thời tính PK mạnh dần biến đổi t/c KL, PK CK để trả lời câu hỏi: Ví duï: CK3: Na: …3s1: KL maïnh, Mg… 3s2 Kl yeáu hôn Na, đến Al:…3s23p1 KL yếu Mg (nt) HS đọc SGK đề có KN đúng: ( GV giải thích kỹ lực hút đthn và e ng/c, r không đổi, mà đthn tăng dần  k/n nhường e giảm, k/n nhận e tăng)  tính KL yeáu daàn, tính PK maïnh daàn) Sự biến đổi t/chất nhóm A GV tổng hợp , phân tích, bổ sung HS đọc SGK đề có Trong nhóm A theo hiều tăng điện tích haït nhaân: các ý kiến cho HS đọc SGK đề KN đúng: *Tính KL cuûa caùc nguyeân toá maïnh daàn, có KN đúng: * Đồng thời tính PK yếu dần Qui luật này lặp lại các nhóm A Hoạt động GV Cho HS đọc để hiểu khái niệm độ âm điện viết SGK GV sau đó, đặt câu hỏi: Độ âm điện có liên quan đến tính kim loại và phi kim nhö theá naøo? GV giuùp HS suy HS đọc để hiểu khái niệm độ âm ñieän vieát SGK HS thấy được: Độ âm điện A) Khaùi nieäm: * Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử đó hình thành liên kết hoá học nghó vaø ruùt keát luaän GV dùng lời minh hoạ: Độ âm điện = Hoạt động 5: Luyện tập, củng cố GV dùng bảng SGK trang 45 đề cùng HS thảo luận biến đổi ÑAÂÑ theo chieàu Z taêng daàn Căn cứ: Theo nhà Hoá học Pau – linh thieát laäp 1932: laáy flo laø PK mạnh , nên qui ước lấy ĐÂĐ là 3,98 để xđ ĐÂĐ tương đối NT caùc Ng/toá khaùc GV: Em coù nhaän xeùt gì veà quy luaät bieán thieân ÑAÂÑ theo CK , theo nhoùm? GV hoûi: Qui luật biến đổi ĐÂĐ có phù hợp với biến đổi tính KL, tính PK caùc nguyeân toá CK vaø moät nhoùm A hay khoâng? Tính phi kim Tính kim loại * Sự liên quan đến tính KL và tính PK -ĐÂĐ NT càng lớn thì tính PK càng lớn -Ngược lại, ĐÂĐ càng nhỏ thì tính KL noù caøng maïnh HS chú ý nhìn vào B) Bảng độ âm điện Trong chu kì, từ trái sang baûng ÑAÂÑ phaûi theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït Chu kì nhân, giá trị độ ậm điện các nguyên Độ âm điện = Nhoùm A tử nói chung tăng dần Trong nhóm A, từ trên xuống Y/C HS: theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân , - Theo CK (từ T P, giá trị độ âm điện các nguyên tử nói theo chieàu Z taêng) chung giaûm daàn ÑAÂÑ taêng daàn - Theo nhóm (từ Tr D, theo chieàu Z taêng) ÑAÂÑ giaûm daàn HS Nhaän xeùt: Qui luật biến đổi ĐÂĐ có phù hợp với biến đổi tính KL, tính PK cuûa caùc nguyeân toá CK vaø moät nhoùm A Keát luaän: Tính kim loại , tính phi kim các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân, Hoạt động Hướng dẫn nhà SGK Baøi : 1, 2, 3, 4, 5, trang 47- 48 SBT: 2.20 đến 2.33 (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới, nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN tiÕt 17 BAØI: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOAØN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh hiểu: - Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao với oxi và với hiđro Sự biến thiên tính chất oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A Kỹ năng: Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất, từ đó học quy luật II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: Photocoppy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học & Bảng (SGK trang 46): Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị các nguyên tố & Bảng (SGK trang 46): Sự biến đổi tính axit – bazơ III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy GV: Kieåm tra baøi cuõ vaø tình hình laøm baøi taäp cuûa HS: Baøi taäp SGK trang 47 -48 caùc baøi đến 5: Kieåm tra baøi cuõ: 1) Tính kim loại, tính phi kim là gì? Hoạt động trò Noäi dung HS trả lời câu hỏi: Cho GV kieåm tình làm bài tập nhà Bài 1: đáp án D Bài 2: đáp án D Bài 3: Tính chất biến đổi hoàn toàn  Hoá trị cao với oxi  Số electron ngoài cùng Bài 4: đáp án A 2) Tính kim loại, tính phi kim biến Bài 5: đáp án A đổi nào theo chu kì và theo nhoùm A ñieän tích haït nhaân taêng? 3) Độ âm điện là gì: độ âm điện có liên quan gì tính kim loại và tính phi kim? 4) Theo chu kì vaø theo nhoùm, điện tích hạt nhân tăng dần độ âm điện thay đổi thấ nào? Hoạt động II- HOÁ TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ GV Hướng dẫn HS dùng bảng HS dùng bảng Trong chu kì, từ trái sang phải, SGK để nghiên cứu, trả lời câu hỏi SGK để nghiên hoa strị cao các nguyên tố sau: cứu, trả lời câu hợp chất với ôxi tăng từ đến 7,còn hoá trị các phi kim * Hoá trị các nguyên tố chu kì hỏi: hợp chất với hiđro giảm từ đến ôxit cao nhất, hợp chất với hiđro, em phát quy luật biến đổi gì theo chiều điện tích hạt nhaân taêng daàn? GV giuùp HS ruùt nhaän xeùt: Hoạt động III- OXIT VAØ HIĐROXIT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A GV giúp HS dùng bảng SGK Trong chu kì, từ trái sang phải biến đổi tính chất ôxit và theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân hiñroxit cuûa caùc nguyeân toá nhoùm A tính bazô cuûa caùc oxit vaø hiñroxit chu kì theo chieàu taêng cuûa tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit ñieän tích haït nhaân, em coù nhaän xeùt cuûa chuùng maïnh daàn gì? GV lấy các p/ứ hoá học để minh hoạ Na2O + H2O  2NaOH bazô maïnh tính bazô maïnh (kieàm) ………………………… MgO khoâng tan (tính ba zô yeáu hôn Na 2O), chæ tan axit MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O Mg(OH)2 bazô yeáu hôn NaOH, khoâng tan, chæ tan axit Mg(OH)2 + 2HCl  MgCL2 + 2H2O ……………………… Al2O3 khoâng tan coù tính bazô yeáu hôn MgO tác dụng axit và kiềm nó là oxit lưỡng tính: Al2O3 + HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 tương tự: Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O GV lấy các p/ứ hoá học để minh hoạ bảng ôxit và hiđro xit ( có thể sử dụng, tuỳ thuộc) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Đến SiO2 thể hoàn toàn là axit, axit yếu tan kiềm nóng t SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O vaø 0 t H2SiO3 + 2NaOH  Na2SiO3 +2 H2O P2O5 laø oxit axit maïnh hôn SiO2 Tan nước tạo axit trung bình P2O5 + 3H2O  2H3PO4 ……………… SO3 laø moät oxit axit maïnh: SO3 + H2O  H2SO4 ……………………… Cl2O7 laø oxit coù tính axit maïnh nhaát: Cl2O7 + H2O  2HClO4 Hoạt động IV- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN GV tổng kết:Trên sở khảo sát HS đọc để hiểu và biến đổi tuần hoàn của: phát biểu đúng Tính chất các nguyên tố và đơn chất  Cấu hình electron nguyên tử định luật tuần hoàn thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó  Bán kính nguyên tử nhö SGK biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng  Độ âm điện điện tích hạt nhân nguyên tử  Tính KL, tính PK Của các nguyên tố hoá học, ta thấy t/c các nguyên tố hoá học biến đổi theo chiều tăng điện tích hạt nhaân, nhöng khoâng lieân tuïc maø tuần hoàn GV hướng dẫn HS đọc để hiểu và phát biểu đúng định luật tuần hoàn Hoạt động Hướng dẫn giải bài tập SGK trang 47-48 GV hướng dẫn HS giải BT : HS cuøng giaûi BT HS cuøng giaûi baøi Baøi 6: taäp: Baøi 7: Baøi 8: Baøi 9: Baøi 10: Baøi 11: Baøi 12: Noäi dung giaûi: Bài : Đáp án C Bài : Đáp án C Baøi : Caáu hình Z= 12 laø 1s2 2s2 2p63s2 Mg là kim loại Baøi : Caáu hình Z= 16 laø 1s2 2s2 2p63s23p6 S laø phi kim Bài 10: ĐÂĐ nguyên tử đặc tröng cho khaû naêng huùt electron cuûa nguyên tử nguyên tố đó hình thành liên kết hoá học Trong nhóm A, từ trên xuống theo chiều Z tăng ĐÂĐ giảm daàn Bài 11: F có ĐÂĐ lớn (3,98), có tính phi kim mạnh Vì lấy đó làm qui ước để xác định ĐÂĐ tương đối caùc ng/toá khaùc Baøi 12: Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 CH4 NH3 H2O HF H/trị cao với oxi tăng từ đến H/trị với hiđro giảm từ đến Hoạt động Hướng dẫn nhà: SBT: 2.34 đến 2.50 trang 18 đến 20 (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới,nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN tiÕt 18 :BAØI 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I - Muïc tieâu baøi hoïc:    Kiến thức: Củng cố các kiến thức bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn Kỹ năng: HS rèn luyện kĩ để giải các bài tập liên quan đế bảng tuần hoàn: Quan hệ vị trí và tính chất; So sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: GV soạn câu hỏi cho HS ôn tập từ sau bài về: Cấu tạo nguyên tử Bảng tuần hoàn Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học III – Phương pháp dạy học chủ yếu Theo các bước: - Đặt vấn đề - HS trình bày phương hướng giải ( GV giúp đỡ cần thiết) - HS giải vấn đề - HS tự mình ứng dụng sơ đồ trên giải các vấn đề tương tự IVHoạt động dạy học: Hoạt động Luyeän taäp Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung GV đặt vấn đề: HS trình bày phương I Quan hệ hệ vị trí nguyên tố + Biết vị trí nguyên tố hướng giải và cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn, có thể suy Stt soá ñvñthn, p,e cấu tạo nguyên tử nguyên tố đó Sttck  số lớp (e) không? Sttnhoùmbieát (e)ng/c Nguyeân toá K coù vò trí laø: Từ đó: K - Số thứ tự 19 - Chu kì Nguyên tử - Nhoùm IA K - Soá ñvñthn 19, 19p, 19(e) - Có lớp electron - Có (e) lớp ngoài cùng Vị trí này giúp ta biết gì cấu tạo nguyên tử nó? Hoạt động (Nội dung bài học) GV đặt vấn đề: Từ cấu hình electron nguyên tử có thể suy vị trí nguyên tố baûng TH khoâng? 1s2 2s2 2p6 3s23p4 Hoạt động 3: GV sau đó củng cố lại: Vò trí nguyeân toá BTH Cấu tạo nguyên tử * Stt nguyeân toá * Stt chu kì * Stt nhoùm A * Soá Z, soá p, soá e * Số lớp e * Số e lớp ngoài cùng Hoạt động 3: GV đặt vấn đề: HS trình baøy phöông hướng giải - Caáu hình e nguyên tử Toång soá e Nguyên tố s p Nguyên tố d f Số e ngoài cùng Số lớp e - Caáu hình e nguyên tử - Toång soá e - - Stt nguyeân toá Nguyên tố s p - - Thuoäc nhoùm A Nguyên tố d f - - Thuoäc nhoùm B Số e ngoài cùng - - Stt cuûa nhoùm Số lớp e - Stt chu kì : 16 neân Stt nguyeân toá :16 : P neân thuoäc nhoùm A : : 6e neân thuoäc nhoùm VIA : lớp nên thuộc chu kì HS ứng dụng giải các vấn đề tương tự HS trình bày phương II Quan hệ hệ vị trí nguyên tố Bieát vò trí nguyeân toá BTH coù thể suy tính chất hoá học nó không? Ví duï: Cho biết S ô thứ 16 Vậy em có thể suy tính chất gì? Hoạt động hướng giải quyết: vaø tính chaát cuûa nguyeân toá Từ vị trí nguyên tố Vị trí nguyên tố suy ra: suy ra:  Thuộc nhóm KL (IA, IIA, IIIA) trừ B vaøH  Hoá trị h/c oxit cao và h/c với hiđro  H/C ôxit cao và h/c với hiđro  Tính axit, tính bazô cuûa h/c oxit vaø hiñroxit Ví dụ: Cho biết S ô thứ 16: Suy ra:  S nhóm VI, CK3, PK  Hoá trị cao với ôxi 6, với hiñro laø  CTÔXIT cao SO3, h/c với hiñro laø H2S  SO3 laø oâxit axit vaø H2SO4 laø axit maïnh Dựa vào quy luật biến đổi tính HS trình bày phương chaát (trong CK vaø nhoùm A) phaùp giaûi quyeát: cuûa caùc nguyeân toá baûng heä thống tuần hoàn, ta có thể so sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Theo CK: khoâng? Ví duï: Tính PK: Si< P< S IVA VA VIA CK2 C N O F … Theo nhoùm A: CK3 Si P S Cl Tính PK: As < P< N CK4 Ge As Se Br … III So sánh tính chất hoá học nguyên tố với các ng/tố lân cận a) Trong chu kì theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân, cuï theå veà:  Tính kim loại yếu dần, tính phi kim maïnh daàn  Tính bazô, cuûa oxit vaø hiñroxit yeâuù daàn, tính axit maïnh daàn b) Tong nhoùm A, theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân, cuï theå:  Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yeáu daàn Hoạt động 5: Củng cố lại toàn bài GV cho HS thấy rõ mối quan hệ: Cấu tạo nguyên tử ( Z, Số p, số e, lớp e, e ngoài cùng) Hoạt động ƒ Vò trí nguyeân toá „ Tính chaát nguyeân toá ( Stt nguyeân toá, Stt CK, Stt nhoùm A) ( Tính KL, PK, h/c oâxit, hiñroxit, Hoá trị cao với oxi, hiđro) Hướng dẫn giải bài tập trang 51 SGK BAØI TAÄP TRANG 51 SGK Baøi Noäi dung baøi taäp Số hiệu nguyên tử Z các nguyên tố X, A, M, Q lầ lượt là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào sau đây đúng? Baøi 1: Nguyeân toá Soá hieäu Z Tìm A đáp án B đúng C X A M 20 Q 19 Thuoäc nhoùm VA A, M thuoäc nhoùm IIA M thuoäc nhoùm IIB D Q thuoäc nhoùm IA * Đáp án – Bài giải Đáp án: D Baøi 2: Baøi 3: Baøi 4: Số hiệu nguyên tử Z các nguyên tố X, A, M, Q lầ lượt là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào sau đây đúng? Nguyeân toá X A M Q Soá hieäu Z 20 19 Tìm A Caû nguyeân toá thuoäc moät chu kì đáp án B M, Q thuoäc chu kì * đúng C A, M thuoäc chu kì D Thuoäc CK3 Trong BTH , nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố đó thuộc: A Chu kì 3, nhoùm IVA C Chu kì 3, nhoùm VIA * B Chu kì 4, nhoùm VIA D Chu kì 4, nhoùm IIIA Dựa vào vị trí nguyên tố Mg (Z = 12) bảng tuần hoàn a) Haõy neâu caùc tính chaát sau cuûa nguyeân toá: - Tính kim loại hay tính phi kim - Hoá trị cao hợp chất với oxi - Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ưng và tính chất nó Đáp án: B Đáp án: C a) - Kim loại -2 MgO oxit bazô MgO + 2HCl= MgCl2+H2O Mg(OH)2 bazô; Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2+H2O b) Tính kim loại: Na > Mg> Al Tính phi kim: Na<Mg< Al Tính bazô cuûa oxit: Na2O > MgO> Al2O3 Tính bazô cuûa hiñroxit: b) So sánh t/ chất học nguyên tố Mg (Z =12),với Na (Z =11) và Al(Z=13) NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 a) a) Dựa vào vị trí nguyên tố Br ( Z=35) bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất chất: Baøi 5: Baøi 6: Baøi 7: - Tính kim loại hay tính phi kim? - Hoá trị cao hợp chất với oxi và hiđro? - Công thức hợp chất khí brom với hiđro? b) So sánh tính chất hoá học Br với Cl ( Z=17) và I ( Z = 53) - Tính phi kim - vaø - HBr b) Tính PK giảm từ Br đến I a) Cs ( coøn Fr khoâng beàn) , F b) Phía bên trái đường dích daéc BTH c) Phía bên phải đường dích daéc BTH d) Nhoùm KL ñieån hình : IA Nhoùm PK ñieån hình: VIIA e) Nhoùm VIIIA cuûa BTH Dựa vào qui luật biến đổi tính kim loại và tính phi kim các nguyên tố bảng tuần hoàn, hãy trả lời các câu hỏi sau: a) Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất? b) Các nguyên tố kim loại phân bố khu vực nào bảng tuần hoàn? c) ) Các nguyên tố phi kim phân bố khu vực nào bảng tuần hoàn? d) Nhóm nào gồm kim loại điển hình? Nhóm nào gồm phi kim điển hình? e) Các nguyên tố khí nằm khu vực nào BTH? Nguyên tố atatin At (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA Hãy dự đoán tính chất hoá học nó và so sánh với các nguyên tố khác nhóm Giải đáp bài 7: Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d10 4s2 4p64d104f14 5s2 5p6 5d10 6s26p5 CK At là phi kim ( nhóm VIIA, có 7e ngoài cùng và chu kì nằm cuối nhóm VIIA nên tính phi kim yếu nhóm CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN tiÕt 19 :BAØI 11: LUYỆN TẬP BẢNG TUẦN HOAØN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOAØN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VAØ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh nắm vững: * Cấu tạo bảng tuần hoàn * Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện * Định luật tuần hoàn Kyõ naêng: * Học sinh có kỹ sử dụng bảng tuần hoàn, trên sở: Cấu tạo nguyên tử ƒ ( Z, Số p, số e, lớp e, e ngoài cùng) Vò trí nguyeân toá „ ( Stt nguyeân toá, Stt CK, Stt nhoùm A) Tính chaát nguyeân toá ( Tính KL, PK, h/c oâxit, hiñroxit, Hoá trị cao với oxi, hiđro) II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV phân chia nội dung bài ôn tập thành hai phần để HS chuẩn bị trước nhà, GV hướng dẫn HS tham gia các hoạt động luyện tập III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, thảo luận, vấn đáp IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Hoạt động thầy GV hoûi: a) Em haõy cho bieát nguyeân taéc saép xeáp caùc nguyeân toá bảng tuần hoàn ? b) Lấy xếp 20 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn để minh hoạ cho các nguyên tắc saép xeáp treân Hoạt động (Nội dung luyện tập) GV hoûi: * Ñaëc ñieåm cuûa oâ nguyeân toá? a) Theá naøo laø chu kì? PHẦN THỨ NHẤT Hoạt động trò Noäi dung HS vào bảng A Kiến thức cần nắm vững: tuần hoàn và trả lời Cấu tạo bảng tuần hoàn caùc caâu hoûi? a) Nguyeân taéc saép xeáp caùc nguyeân toá bảng tuần hoàn: * Các nguyên tố xếp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhân nguyên tử * Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thaønh moät haøng * Caùc nguyeân toá coù cuøng soá electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột HS chæ vaøo baûng b) O nguyeân toá: ( ñaëc ñieåm) tuần hoàn và trả lời đó Stt = Số đthn = số e NT caùc caâu hoûi? c) Chu kì: b) Coù bao nhieâu chu kì nhoû, bao HS chæ vaøo baûng nhiêu chu kì lớn? Mỗi chu kì tuần hoàn và trả lời coù bao nhieâu nguyeân toá? caùc caâu hoûi ? Yêu cầu trả lời: Chu kì gồm nguyên tố có số lớp electron Trừ chu kì 1, chu kì nào cùng bắt đầu kim loại kieàm vaø keát thuùc baèng moät khí trô Baûng TH coù ba chu kì nhoû laø chu kì 1, 2, và các chu kì lớn laø caùc chu kì 4, 5, 6, Soá nguyeân toá caùc chu kì: 1, 2, 3, 4, 5, 6, c) Số thứ tự chu kì cho ta biết điều gì số lớp electron? 8 18 18 32 CHT Stt chu kì = tổng số lớp electron nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì đó Trong cuøng moät chu kì: + NT có cùng số lớp elctrron + Theo chieàu ñthn taêng daàn, r NT giaûm, neân khaû naêng deã maát electron lớp ngoài cùng đặc trưng cho kim loại giảm dần, đồng thời khả thu electron vào lớp ngoài cuøng ñaëc tröng cho phi kim taêng daàn d) Taïi moät chu kì R nguyên tử các nguyên tố giảm dần theo chiều từ trái sang phải, thì tính kim loại giaûm, tính phi kim taêng daàn? r1 Theo CK r7 Do r1 > r2 nên f2 > f1, f là lực hút đthn vơid e lớp ngoài cùng NT Hoạt động (Nội dung luyện tập) GV : a) Nhoùm A coù ñaëc ñieåm gì? GV hoûi: Stt nhoùm cho bieát ñieàu gì? Nhóm A gồm nguyên tố thuoäc chu kì naøo? Nguyeân toá s vaø nguyeân toá p laø nguyên tố nhóm A naøo? Những nhóm A nào gồm hầu hết là các nguyên tố kim loại, phi kim, khí trô? Số electron lớp ngoài cùng có liên quan gì đến nguyên tử các nguyên tố kim loại, phi kim vaø khí trô? Hoạt động (Nội dung luyện tập) GV cho baøi taäp: Tìm caâu sai Baøi taäp SGK Trang 53 Baøi taäp SGK Trang 53 Baøi taäp cho theâm: Tìm caâu sai: a) Chu kì nào bắt đầu là kim loại kiềm và kết thuùc laø moät khí trô b) Nguyên tử các nguyên tố cuøng moät chu kì coù soá d) Caùc nhoùm A: Ñaëc ñieåm cuûa nhoùm A: HS chæ vaøo baûng Stt nhoùm số e ngoài cùng tuần hoàn và trả lời Nhoùm coù caû ng.toá CK nhoû caùc caâu hoûi ? và CK lớn Caùc ng.toá nhoùm IA, IIA goïi aø Yêu cầu trả lời: nguyeân toá s, caùc nguyeân toá nhóm IIIA đến VIIIA là nguyên tố p (trừ He) Nhoùm IA, IIA, IIIA goàm haàu hết các nguyên tố kim loại Nhoùm VA, VIA, VIIA goàm haàu heát caùc nguyeân toá phi kim Nhoùm VIIIA goàm caùc khí hieám NT kim loại có 1, 2, 3, electron lớp ngoài cùng Nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp ngoài cùng NT khí cỏ electron lớp ngoài cùng trừ He  HS laøm baøi taäp: B Baøi taäp: Baøi taäp SGK Trang 53 (LT) Baøi taäp SGK Trang 53.Caâu sai: C Baøi taäp cho theâm: Tìm caâu sai: Sai caâu a), b), d Baøi taäp SGK Trang 53 Trong cuøng moät chu kì: + NT có cùng số lớp elctrron + Theo chieàu ñthn taêng daàn, r NT giảm, nên khả dễ electron lớp ngoài cùng đặc trưng cho kim loại giảm dần, đồng thời khả thu electron vào lớp ngoài cùng đặc trưng cho phi kim taêng daàn Baøi taäp SGK Trang 53 Nhoùm IA, IIA, IIIA goàm haàu heát caùc nguyên tố kim loại Nhóm VA, VIA, VIIA goàm haàu heát caùc nguyeân toá phi kim Nhoùm VIIIA goàm caùc khí hieám NT kim loại có 1, 2, 3, electron lớp ngoài cùng Nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp ngoài cùng NT khí cỏ electron lớp ngoài cùng trừ He Baøi taäp SGK Trang 53 Z + N + E = 28 maø Z = E neân ñthn baèng c) Trong CK các nguyên tố xeáp theo chieàu ñthn taêng daàn d) Trong CK các nguyên tố xeáp theo chieàu soá hieäu NT giaûm daàn Baøi taäp SGK Trang 53 Baøi taäp SGK Trang 53 Baøi taäp SGK Trang 53 Toång soá proton, nôtron,vaø electron nguyên tử nguyên tố thuoäc nhoùm VIIA laø 28 a) Tính nguyên tử khối b) Vieát caáu hình electron cuûa nguyên tử nguyên tố đó 2Z + N =28 sử dụng bất đẳng thức: 1 Baøi taäp SGK Trang 53 Moät nguyeân toá thuoäc chu kì 3, nhoùm VIA bảng tuần hoàn a) Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? b) Lopứ ellectron ngoài cùng là lớp thứ mấy? c) Viết số electron lớp electron N 1, hay Z 1 28  Z 1,5 Z  ≤ Z ≤ 9,3  Neáu Z =  1s2 2s22p4  laø nhóm VIA # nhóm VIIA (loại) Nếu Z =  1s2 2s22p5 nhóm VIIA thoả mãn N = 28 -2.9 = 10 đó A = + 10 = 19  Vậy đó là flo ( F ) Baøi taäp SGK Trang 53 a) Chu kì 3, lớp e, e ngoài cùng lớp thứ b) Có e ngoài cùng c) Số e tằng lớp: 2, 8, Hoạt động Luyện tập, Củng cố + Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn + Ñaëc ñieåm cuûa oâ nguyeân toá + Ñaëc ñieåm cuûa chu kì + Ñaëc ñieåm cuûa nhoùm A Hoạt động 6: Bài tập: 5, 8, trang 54 SGK SBT: 2.41 đến 2.50 trang 19-20 CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN tiÕt 20 :LUYỆN TẬP BẢNG TUẦN HOAØN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOAØN CẤU HÌNH ELEC TRON CỦA NGUYÊN TỬ VAØ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HOÏC I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh nắm vững: * Cấu tạo bảng tuần hoàn * Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện * Định luật tuần hoàn Kyõ naêng: * Học sinh có kỹ sử dụng bảng tuần hoàn, trên sở: Cấu tạo nguyên tử ( Z, Số p, số e, lớp e, e ngoài cùng) ƒ Vò trí nguyeân toá „ ( Stt nguyeân toá, Stt CK, Stt nhoùm A) Tính chaát nguyeân toá ( Tính KL, PK, h/c oâxit, hiñroxit, Hoá trị cao với oxi, hiđro) II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV phân chia nội dung bài ôn tập thành hai phần để HS chuẩn bị trước nhà, GV hướng dẫn HS tham gia các hoạt động luyện tập III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, thảo luận, vấn đáp IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động PHẦN THỨ HAI  Sự biến thiên tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim độ âm điện chu kì theo chiều đthn tăng dần  Sự biến thiên tuần hoàn cấu hình electron ngoài cùng nguyên tử, hoá trị cao với oxi, hoa strị hợp chất với hiđro các nguyên tố thuộc chu kì và theo chiều đthn tăng dần Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung  HS: chæ vaøo baûng TH và trình bày Sự A Kiến thức cần nắm vững: GV hướng dẫn, định hướng HS trình biến thiên tuần hoàn + Theo chiều đthn tăng dần, r NT baøy chính xaùc tính kim loại, tính giảm, nên khả dễ electron phi kim, độ âm điện lớp ngoài cùng đặc trưng cho kim chu kì theo loại giảm dần, đồng thời khả chiều điện tích hạt thu electron vào lớp ngoài cùng đặc nhaân taêng daàn trưng cho phi kim tăng dần Độ âm ñieän cuûa caùc nguyeân toá taêng daàn GV hướng dẫn, định hướng HS trình baøy chính xaùc Sau HS thaûo luaän xong GV cho HS điền các cụm từ: - Bán kính nguyên tử.(r) - Tính kim loại - Độ âm điện - Tính phi kim vào sơ đồ sau theo muõi teân laø chieàu taêng: Chu kì Nhoùm * HS: chæ vaøo baûng TH và trình bày biến thiên tuần hoàn cấu hình electron ngoài cùng nguyên tử, hoá trị cao với oxi, hoá trị hợp chất với hiđro các nguyeân toá thuoäc chu kì vaø theo chieàu ñthn taêng daàn * Qua các chu kì , từ trái sang phaûi, theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân, caáu hình electron nguyên tử, giá trị độ âm, hoá trị hợp chất oxit cao và hoá trị phi kim hợp chất với hiđro các nguyên tố biến đổi tuần hoàn * Chu kì Nhoùm R nguyên tử Tính kim loại Độ âm điệnTính phi kim Tính kim loạiR nguyên tử Tính phi kim Độ âm điện Hoạt động (Nội dung luyện tập) Baøi taäp SGK Trang 54 Oâxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá laø RO3, hợp chất ôxit cao nó với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó HS tham gia laøm baøi B Baøi taäp: taäp: Baøi taäp SGK Trang 54 Oâxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá laø RO3 thì có CT với hiđro là RH2 Tức 2.1 phần KL chiếm 5,88% Vaäy R phaàn KL chieám 100-5,88% Suy R = (2x 94,12): 5,88 = 32 vaäy R laø löu huyønh (S) HS tham gia laøm baøi Baøi taäp SGK Trang 54 Hợp chất khí với hiđro tập: nguyeân toá laø RH4 Oâxit cao nhaát cuûa nó chứa 53,3% O khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tố đó Baøi taäp SGK Trang 54 Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định kim loại đó Baøi taäp SGK Trang 54 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố là RH4., thì hợp chất oxit cao nhaát cuaû noù laø RO2 Tức 2.16 phần KL chiếm 53,3% Vaäy R phaàn KL chieám 100-53,3% Suy R = (2x 46,7): 53,3 28 vaäy R laø Silic (Si) Công thức SH4 và SiO2 HS tham gia laøm baøi Baøi taäp SGK Trang 54 taäp: Đặt kimloại đó là M, vì nhóm IIA nên có hoá trị M + 2H2O  M(OH)2 + H2  M 22,4l  0,6 0,336l M= (0,6x 22,4) : 0,336 = 40 Nguyên tử khối 40 là canxi (Ca) Hoạt động :Hướng dẫn nhà làm lại các bài tập SGK + Nhắc lại lý thuyết: Sự biến đổi độ âm điện theo chu kì và nhóm, và biến đổi hoá trị các nguyeân toá theo chu kì + Bài tập:a) Chú ý các dạng bài tập xác định tên và kí hiệu nguyên tố dựa vào bảng tuần hoàn b) Khối lượng mol phân tử oxit cao nguyên nguyên tố nhóm IIIA là102 (u) Xác định kí hiệu và tên nguyên tố đó (ĐS: Al) CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN tiÕt 21 : KIEÅM TRA TIEÁT I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh hiểu – nắm được: Kiến thức bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Kỹ năng: Hiểu và biết sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học để giải các vấn đề dặt Trọng tâm: Kiến thức đã học bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: Bài soạn kiểm tra tắc nghiệm III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu B.Phần đề bài : ĐỀ SỐ:… …… Câu 1: Chọn câu đúng; sở xếp các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn là dựa vào: A Điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố B Số lớp electron nguyên tử các nguyên tố C Cấu hình electron lớp ngoài cùng D Tất đúng Câu 2: Chọn câu sai; bảng tuần hoàn : A Caùc nguyeân toá saép xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân B Các nguyên tố có cùng số electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột D Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Câu 3: Nguyên tố X có cấu hình nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 phù hợp với đặc điểm nào sau đây: A X là kim loại, có electron hoá trị, nhóm IIIA, ô số B X là phi kim, có electron hoá trị, chu kì 3, nhóm VIIA ô nguyên tố số 22 C X là kim koại, chu kì 4, có electron hoá trị, nhóm IIA, ô nguyên tố số 20 D X là khí hiếm, chu kì 2, nhóm VIIIA, thứ tự ô số 10 Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z sau: X: 1s22s22p63s23p5 Y: 1s22s22p63s23p1 Z: 1s22s22p63s23p6 Trong đó nguyên tố kim loại, phi kim, khí là: A X: Phi kim; Y: Kim loại; Z: Khí B X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại C X: Kim loại; Y:Kim loại; Z: Khí D Tất sai Caâu 5: Cho caáu hình electron cuûa nguyeân toá sau: X1: 1s22s22p6 X2: 1s22s22p5 Những nguyên tố nào thuộc cùng chu kỳ? A X1, X4 B X2, X3 X3: 1s22s22p63s23p5 C X1, X2 X4: 1s22s22p1 D.X1, X2, X4 Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X1: 1s22s2 X2: 1s22s22p63s1 2 6 10 X4: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p X5: 1s22s22p3 Những nguyên tố nào thuộc cùng nhóm A? A X1, X2, X4 B X1, X3, X6 C X2, X3 X3: 1s22s22p63s2 X6: 1s22s22p63s23p64s2 D X4, X6 Câu 7: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: A As, P, N, O, F B N, P, As, O, F C P, As, N, O, F D P, N, As, O, F Câu 8: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần: A Al, K, Na, Mg B K, Mg, Al, Na C K, Na, Mg, Al D Na, Mg, Al, K Câu 9: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần: A Cl, F Br, I B F, Br, Cl, I C Br, F, I, Cl D F Cl, Br, I Câu 10: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều giá trị độ âm điện tăng dần: A Al, Mg, P, Si B Mg, Al, Si, P C Mg, Si, P, Al D Si, P, Al, Mg Câu 11: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính bazơ hợp chất oxit và hiđroxit mạnh dần: A Be, Mg, Ca, Sr B Mg, Ca, Sr, Be C Ca, Sr, Mg, Be D Sr, Mg, Be, Ca Câu 12: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính axit hợp chất oxit và hiđroxit yếu dần: A Si, Al, S, P B S, P, Si, Al C P, S, Al, Si D Al, Si, P, S Câu 13: Cách xếp nào sau đây đúng theo chiều hoá trị các nguyên tố hợp chất oxit cao giảm daàn: A N, C, Be, Li, B B N, Be, Li, B, C C N, Be, B, C, Li D N, C, B, Be, Li Câu 14: Cách xếp nào sau đây đúng theo chiều hoá trị các nguyên tố hợp chất với hiđro tăng dần: A P, S, Cl, Si B Cl S, P, Si C P, Si, S, Cl D P, S, Si, Cl Câu 15: Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Be, F, O, C, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D F, Be, C, Mg, O A: K CaâuA 16:AlCông thức oxit cao nguyên tố có dạng RO Còn tạo hợp chất khí với hiđro đó hiđro chiếm 25% phần khối lượng phân tử: Vậy R là các nguyên tố nào sau đây: A N B S C C D Cl A Li Câu 17: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố có dạng R’H Trong hợp chất oxit cao R’thì oxi chứa 60% phần khối lượng.Vậy R’ là các nguyên tố nào sau đây: A Si B P C Br D.S Câu 18: Một nguyên tố có tổng số các hạt nguyên tử 34 Biết nguyên tố đó thuộc nhóm IA Vậy đó là nguyên tố: Câu 19: Khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố nhóm IIIA là 102 Vậy nguyên tố đó là: Câu 20: Cho 78 gam kim loại thuộc nhóm kim loại điển hình (thuộc nhóm IA) tác dụng với nước sau phản ứng tạo 22,4 lít khí hiđro (đo đktc) Vậy kim loại đó là: : B.Phần đề bài : ĐỀ SỐ:… …… Caâu 1: Cho caáu hình electron cuûa nguyeân toá sau: X1: 1s22s22p6 X2: 1s22s22p5 Những nguyên tố nào thuộc cùng chu kỳ? A X1, X2, X4 B X2, X3 X3: 1s22s22p63s23p5 X4: 1s22s22p1 C X1, X4 D X1, X2 Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z sau: X: 1s22s22p63s23p5 Y: 1s22s22p63s23p1 Z: 1s22s22p63s23p6 Trong đó nguyên tố kim loại, phi kim, khí là: A X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại B X: Kim loại; Y:Kim loại; Z: Khí C X: Phi kim; Y: Kim loại; Z: Khí D Tất sai Câu 3: Nguyên tố X có cấu hình nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 phù hợp với đặc điểm nào sau đây: A X là kim loại, có electron hoá trị, nhóm IIIA, ô số B X là kim koại, chu kì 4, có electron hoá trị, nhóm IIA, ô nguyên tố số 20 C X là phi kim, có electron hoá trị, chu kì 3, nhóm VIIA ô nguyên tố số 22 D X là khí hiếm, chu kì 2, nhóm VIIIA, thứ tự ô số 10 Câu 4: Chọn câu sai; bảng tuần hoàn : A Caùc nguyeân toá saép xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân B Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột C Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có cùng số electron nguyên tử xếp thành hàng Câu 5: Chọn câu đúng; sở xếp các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn là dựa vào: A Điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố B Số lớp electron nguyên tử các nguyên tố C A, B, D đúng D Cấu hình electron lớp ngoài cùng Câu 6: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: A P, N, As, O, F B N, P, As, O, F C P, As, N, O, F Câu 7: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X1: 1s22s2 X2: 1s22s22p63s1 2 6 10 X4: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p X5: 1s22s22p3 Những nguyên tố nào thuộc cùng nhóm A? A X1, X2, X4 B X2, X3 C X1, X3, X6 D As, P, N, O, F X3: 1s22s22p63s2 X6: 1s22s22p63s23p64s2 D X4, X6 Câu 8: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính axit hợp chất oxit và hiđroxit yếu dần: A Si, Al, S, P B S, P, Si, Al C P, S, Al, Si D Al, Si, P, S Câu 9: Cách xếp nào sau đây đúng theo chiều hoá trị các nguyên tố hợp chất oxit cao giảm daàn: A N, C, B, Be, Li B N, Be, Li, B, C C N, Be, B, C, Li D N, C, Be, Li, B Câu 10: Cách xếp nào sau đây đúng theo chiều hoá trị các nguyên tố hợp chất với hiđro tăng dần: A P, S, Cl, Si B P, Si, S, Cl C Cl S, P, Si D P, S, Si, Cl Câu 11: Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Be, F, O, C, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D F, Be, C, Mg, O Câu 12: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần: A Al, K, Na, Mg B K, Mg, Al, Na C Na, Mg, Al, K D K, Na, Mg, Al Câu 13: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần: A F Cl, Br, I B F, Br, Cl, I C Cl, F, I, Br D Cl, F Br, I Câu 14: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều giá trị độ âm điện tăng dần: A Al, Mg, P, Si B Mg, Si, P, Al C Mg, Al, Si, P D Si, P, Al, Mg Câu 15: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính bazơ hợp chất oxit và hiđroxit mạnh dần: A Mg, Ca, Sr, Be B Be, Mg, Ca, Sr C Ca, Sr, Mg, Be D Sr, Mg, Be, Ca Câu 16: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố có dạng R’H Trong hợp chất oxit cao R’thì oxi chứa 60% phần khối lượng.Vậy R’ là các nguyên tố nào sau đây: A S B P C Br D Si Câu 17: Khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố nhóm IIIA là 102 Vậy nguyên tố đó là: A Fe B Al C Zn D Cr Câu 18: Công thức oxit cao nguyên tố có dạng RO Còn tạo hợp chất khí với hiđro đó hiđro chiếm 25% phần khối lượng phân tử: Vậy R là các nguyên tố nào sau đây: A N B S C.Cl D C Câu 19: Cho 78 gam kim loại thuộc nhóm kim loại điển hình (thuộc nhóm IA) tác dụng với nước sau phản ứng tạo 22,4 lít khí hiđro (đo đktc) Vậy kim loại đó là: A K B Cs C Na D.Li Câu 20: Một nguyên tố có tổng số các hạt nguyên tử 34 Biết nguyên tố đó thuộc nhóm IA Vậy đó là nguyên tố: A: K B Ca C Na D O B.Phần đề bài : ĐỀ SỐ:… …… Câu 1: Nguyên tố X có cấu hình nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 phù hợp với đặc điểm nào sau đây: A X là kim loại, có electron hoá trị, nhóm IIIA, ô số B X là phi kim, có electron hoá trị, chu kì 3, nhóm VIIA ô nguyên tố số 22 C X là kim koại, chu kì 4, có electron hoá trị, nhóm IIA, ô nguyên tố số 20 D X là khí hiếm, chu kì 2, nhóm VIIIA, thứ tự ô số 10 Câu 2: Chọn câu sai; bảng tuần hoàn : A Caùc nguyeân toá saép xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân B Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột D Các nguyên tố có cùng số electron nguyên tử xếp thành hàng Câu 3: Chọn câu đúng; sở xếp các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn là dựa vào: A Số lớp electron nguyên tử các nguyên tố B Tất các ý A, C, D đúng C Cấu hình electron lớp ngoài cùng D Điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố Câu 4: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: A P, N, As, O, F B P, As, N, O, F C As, P, N, O, F Câu 5: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X1: 1s22s2 X2: 1s22s22p63s1 2 6 10 X4: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p X5: 1s22s22p3 Những nguyên tố nào thuộc cùng nhóm A? A X1, X2, X4 B X1, X3, X6 C X2, X3 D N, P, As, O, F X3: 1s22s22p63s2 X6: 1s22s22p63s23p64s2 D X4, X6 Caâu 6: Cho caáu hình electron cuûa nguyeân toá sau: X1: 1s22s22p6 X2: 1s22s22p5 X3: 1s22s22p63s23p5 X4: 1s22s22p1 Những nguyên tố nào thuộc cùng chu kỳ? A X1, X2 B X1, X4 C X1, X2, X4 D X2, X3 Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z sau: X: 1s22s22p63s23p5 Y: 1s22s22p63s23p1 Z: 1s22s22p63s23p6 Trong đó nguyên tố kim loại, phi kim, khí là: A X: Kim loại; Y:Kim loại; Z: Khí B X: Phi kim; Y: Kim loại; Z: Khí C X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại D Tất sai Câu 8: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều giá trị độ âm điện tăng dần: A Mg, Al, Si, P B Al, Mg, P, Si C Mg, Si, P, Al D Si, P, Al, Mg Câu 9: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần: A Cl, F Br, I B F, Br, Cl, I C F Cl, Br, I D Cl, F, I, Br Câu 10: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần: A Al, K, Na, Mg B Na, Mg, Al, K C K, Mg, Al, Na D K, Na, Mg, Al Caâu 11: Daõy nguyeân toá naøo sau ñaây saép xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa baùn kính nguyeân tö.û A Be, F, O, C, Mg B F, O, C, Be, Mg C Mg, Be, C, O, F D F, Be, C, Mg, O Câu 12: Cách xếp nào sau đây đúng theo chiều hoá trị các nguyên tố hợp chất với hiđro tăng dần: A Cl S, P, Si B P, S, Cl, Si C P, Si, S, Cl D P, S, Si, Cl Câu 13: Cách xếp nào sau đây đúng theo chiều hoá trị các nguyên tố hợp chất oxit cao giảm daàn: A N, C, Be, Li, B B N, Be, Li, B, C C N, C, B, Be, Li D N, Be, B, C, Li Câu 14: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính axit hợp chất oxit và hiđroxit yếu dần: A S, P, Si, Al B Si, Al, S, P C P, S, Al, Si D Al, Si, P, S Câu 15: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính bazơ hợp chất oxit và hiđroxit mạnh dần: A Sr, Mg, Be, Ca B Mg, Ca, Sr, Be C Ca, Sr, Mg, Be D Be, Mg, Ca, Sr Câu 16: Một nguyên tố có tổng số các hạt nguyên tử 34 Biết nguyên tố đó thuộc nhóm IA Vậy đó là nguyên tố: A:O B Na C Ca D K Câu 17: Cho 78 gam kim loại thuộc nhóm kim loại điển hình (thuộc nhóm IA) tác dụng với nước sau phản ứng tạo 22,4 lít khí hiđro (đo đktc) Vậy kim loại đó là: A Li B Na C K D Cs Câu 18: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố có dạng R’H Trong hợp chất oxit cao R’thì oxi chứa 60% phần khối lượng.Vậy R’ là các nguyên tố nào sau đây: A S B Si C Br D P Câu 19: Công thức oxit cao nguyên tố có dạng RO Còn tạo hợp chất khí với hiđro đó hiđro chiếm 25% phần khối lượng phân tử: Vậy R là các nguyên tố nào sau đây: A N B S C C D Cl Câu 20: Khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố nhóm IIIA là 102 Vậy nguyên tố đó là: A Zn B Al C Fe D Cr B.Phần đề bài : ĐỀ SỐ:… …… Câu 1: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: A P, N, As, O, F B As, P, N, O, F C N, P, As, O, F D P, As, N, O, F Câu 2: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X1: 1s22s2 X2: 1s22s22p63s1 X3: 1s22s22p63s2 2 6 10 2 X4: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p X5: 1s 2s 2p X6: 1s22s22p63s23p64s2 Những nguyên tố nào thuộc cùng nhóm A? A X1, X3, X6 B X1, X2, X4 C X2, X3 D X4, X6 Caâu 3: Cho caáu hình electron cuûa nguyeân toá sau: X1: 1s22s22p6 X2: 1s22s22p5 X3: 1s22s22p63s23p5 X4: 1s22s22p1 Những nguyên tố nào thuộc cùng chu kỳ? A X1, X2 B X2, X3 C X1, X4 D X1, X2, X4 Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z sau: X: 1s22s22p63s23p5 Y: 1s22s22p63s23p1 Z: 1s22s22p63s23p6 Trong đó nguyên tố kim loại, phi kim, khí là: A X, Y, Z là khí B X: Phi kim; Y: Kim loại; Z: Khí C X: Kim loại; Y:Kim loại; Z: Khí D X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại Câu 5: Nguyên tố X có cấu hình nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 phù hợp với đặc điểm nào sau đây: A X là khí hiếm, chu kì 2, nhóm VIIIA, thứ tự ô số 10 B X là kim loại, có electron hoá trị, nhóm IIIA, ô số C X là kim koại, chu kì 4, có electron hoá trị, nhóm IIA, ô nguyên tố số 20 D X là phi kim, có electron hoá trị, chu kì 3, nhóm VIIA ô nguyên tố số 22 Câu 6: Chọn câu sai; bảng tuần hoàn : A Các nguyên tố có cùng số electron nguyên tử xếp thành hàng B Caùc nguyeân toá saép xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột D Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Câu 7: Chọn câu đúng; sở xếp các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn là dựa vào: A Các ý B, C, D sau đây đúng B Điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố C Cấu hình electron lớp ngoài cùng D Số lớp electron nguyên tử các nguyên tố Câu 8: Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Be, F, O, C, Mg B F, Be, C, Mg, O C Mg, Be, C, O, F D F, O, C, Be, Mg Câu 9: Cách xếp nào sau đây đúng theo chiều hoá trị các nguyên tố hợp chất với hiđro tăng dần: A P, S, Cl, Si B Cl S, P, Si C P, Si, S, Cl D P, S, Si, Cl Câu 10: Cách xếp nào sau đây đúng theo chiều hoá trị các nguyên tố hợp chất oxit cao giảm daàn: A N, Be, B, C, Li B N, Be, Li, B, C C N, C, B, Be, Li D N, C, Be, Li, B Câu 11: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính axit hợp chất oxit và hiđroxit yếu dần: A Si, Al, S, P B Al, Si, P, S C P, S, Al, Si D S, P, Si, Al Câu 12: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính bazơ hợp chất oxit và hiđroxit mạnh dần: A Ca, Sr, Mg, Be B Mg, Ca, Sr, Be C Be, Mg, Ca, Sr D Sr, Mg, Be, Ca Câu 13: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều giá trị độ âm điện tăng dần: A Al, Mg, P, Si B Mg, Al, Si, P C Mg, Si, P, Al D Si, P, Al, Mg Câu 14: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần: A Cl, F Br, I B F, Br, Cl, I C Br, F, I, Cl D F Cl, Br, I Câu 15: Cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần: A K, Na, Mg, Al B K, Mg, Al, Na C Al, K, Na, Mg D Na, Mg, Al, K Câu 16: Cho 78 gam kim loại thuộc nhóm kim loại điển hình (thuộc nhóm IA) tác dụng với nước sau phản ứng tạo 22,4 lít khí hiđro (đo đktc) Vậy kim loại đó là: A Li B K C Cs D.Na Câu 17: Một nguyên tố có tổng số các hạt nguyên tử 34 Biết nguyên tố đó thuộc nhóm IA Vậy đó là nguyên tố: A: Na B K C Ca D O Câu 18: Khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố nhóm IIIA là 102 Vậy nguyên tố đó là: A Cr B Fe C Al D Zn Câu 19: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố có dạng R’H Trong hợp chất oxit cao R’thì oxi chứa 60% phần khối lượng.Vậy R’ là các nguyên tố nào sau đây: A Si B P C Br D.S Câu 20: Công thức oxit cao nguyên tố có dạng RO Còn tạo hợp chất khí với hiđro đó hiđro chiếm 25% phần khối lượng phân tử: Vậy R là các nguyên tố nào sau đây: A C B N C.S D Cl CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC tiÕt 22 : BAØI 12 : LIEÂN KEÁT ION TINH THEÅ ION I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh biết: - Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có loại ion? - Liên kết ion hình thành nào? Kyõ naêng: - Hoïc sinh vaàn duïng: - Liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất các hợp chất ion? II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò) - GV cho HS oân taäp: Moät soá nhoùm A tieâu bieåu ( baøi 8) Photocopy hình veõ tinh theå NaCl làm đồ dùng dạy học III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu * Vì nguyên tử các nguyên tố (trừ khí hiếm) có su hường liên kết với tạo thành phân tử hay tinh thể? * Có loại liên kết hoá học? Các nguyên tử liên kết với nào? IV Hoạt động dạy học: Hoạt động Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung GV dẫn dắt HS cùng tham gia giải Yêu cầu HS sử dụng I SỰ HÌNH THAØNH ION, CATION, các vấn đề sau: Đặt vấn đề: kiến thức bài học ANION Cho Li có Z= 3, nguyên tử Li có trung trước để trả lời: Ion, cation, anion hoà điện không ? vì sao? a Nguyên tử trung hoà điện - Nguyên tử trung hoà diện vì tổng số p mang điện tích dương hạt nhân tổng số e mang điện tích âm vỏ nguyên tử Hoạt động (Nội dung bài học) Caáu hình: 1s22s1 HS trả lời nguyên tử Li rung hoà điện, Vì: ** Cấu hìng e lớp ngoài cùng bão hoà Nguyên tử Li có3p (bền) chưa? Trong cácphản ứng hoà học mang điện tích 3+ và NT Li Có xu hướng nhường nhận 3e mang điện tích 3-, e? - 1e ngoài cùng -Chöa beàn, coù su GV lấy VD tương tự với các KL Li, Na, hướng nhường 1e Mg, Al sau đó KL: Cho HS xem sơ đồ HS vaän duïng vieát: GV yeâu caàu HS ruùt keát luaän: Na  Na+ + e Mg  Mg2+ + 2e Al  Al3+ +3e * Cho biết số e lớp ngoài cùng NT Li? Hoạt động (Nội dung bài học) GV daãn daét HS cuøng tham gia giaûi các vấn đề sau: Đặt vấn đề: Cho F có Z= 9, nguyên tử F có tung hoà veà ñieän khoâng ? vì sao? Caáu hình: 1s22s22p5 * Cho biết số e lớp ngoài cùng NT F? ** Cấu hìng e lớp ngoài cùng bão hoà HS trả lời b.Sự tạo thành ion dương (cation) Ví duï: 3+ 3+ 1s22s1  1s2 + e Li  Li+ + e - NT Li trung hoà điện, nên nhường e trở thành phần tử mang điện döông goïi laø cation (Li+) - c.Sự tạo thành ion âm( anion) Ví dụ Với F ( Z= 9) HS so saùnh soá ñthn + 9+ với số e HS ruùt keát luaän: F HS vieát theo maãu: 2 - 1s 2s 2p + e  1s22s22p6 Cl + e  Cl- F +e F- + 9+ F- (bền) chưa? Trong cácphản ứng hoà học O +2e  O2NT F Có xu hướng nhường nhận N +3e  N3mấy e? GV lấy VD tương tự với các PK F, Cl, O, N sau đó KL: Cho HS xem sơ đồ Hoạt động (Nội dung bài học) GV Vaäy ion laø gì? GV nhấn mạnh: Khi nguyên tử nhường nhận electron để trở thành ion xảy và thay đổi số e lớp ngoài cùng Còn đthn luôn không thay đổi GV tóm tắt, tổng quát theo sơ đồ: Vaø nhaán maïnh theâm: * Các nguyên tử kim loại (có 1, 2, 3e) nên khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử nguyên tố khác để trở thành ion döông - NT KL càng có ít e hoá trị càng dễ nhường e (KL mạnh) ** Nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron từ nguyên tử nguyên tố khác để trở thành ion âm - PK càng có số e ngoài cùng gần ( 5, 6, e) đạt tới bão hoà càng dễ nhận thêm e ( PK maïnh) - NT F trung hoà điện, nên nhận e trở thành phần tử mang điện âm gọi laø anion (F -) Dựa và SGK yêu cầu d Khái niệm ion và tên gọi: HS rút kết luận - Sau nguyên tử nhường hay nhận teân goïi: electron thì trở thành phần tử mang ñieän goïi laø ion Nguyên tử KL,PK PK nhaän e KL nhường e Cation Anion Ion döông Ion aâm Ion - Tên ion (cation) + tên kim loại Ví duï: Li+ (cation liti), Mg2+ (cation magie) … - Teân goïi theo goác axit: VD: Cl- anion clo rua S2- anion sun fua….( trừ anion oxit O2-) Hoạt động (Nội dung bài học) GV nhaán maïnh: ion khoâng chæ moät nguyên tử mang điện mà còn là nhóm nguyên tử mang điện Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử a) Ion đơn nguyên tử: -Tạo nên từ nguyên tử Ví duï: Cl-, S2-, I -… b Ion đa nguyên tử - Tạo nên từ hay nhiều nguyên tử là nhóm nguyên tử mang điện   Ví duï: NH , HSO4 , OH …  Hoạt động 6: GV trước tiên có thể biểu diễn thực tế phản ứng Na và khí clo Sau đó biểu diễn phản ứng sơ đồ: viết, vẽ trước:  Caáu hình electron  Cấu tạo nguyên tử: HS nhận xét số e ngoài cùng II, SỰ TẠO THAØNH LIÊN KẾT Na và Cl trước và sau phản ứng: ION - Biểu diễn phản ứng: - Trước p/ứ chưa bền Biểu diễn sơ đồ: - Sau p/ứ bền Daïng caáu hình electron Trước phản ứng: Các NT Na và Cl 1s22s22p63s1 , 11Na: 17Cl:   1s22s22p63s23p5 Phản ứng: 1s22s22p63s1 11Na: 1s22s22p63s23p5 Sau phản ứng: + 1s22s22p6 11Na 2 6 1s 2s 2p 3s 3p Dạng cấu tạo nguyên tử Kí hieäu: Phản ứng hoá học GV vaäy lieân keát ion laø gì? Yeâu cầu HS nhắc lại khái niệm đúng SGK Hai ion Na+ vaø Clmang ñieän tích traùi daáu, huùt hình thành phân tử NaCl 11+ Cl- 17 17+ 11+ 17+ Nguyên tử natri Nguyên tử clo (Na) (Cl) Daïng kí hieäu +17Cl: cation natri (Na+ ) anion clo (Cl- ) e Na + Cl Na+ Cl- Phản ứng: Dựa vào SGK HS nêu phát biểu đúng khái niệm hình thành lieân keát ion 2.1e 2Na + Cl2 2Na+ Cl- Liên kết ion là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang ñieän tích traùi daáu Hoạt động7: GV chæ vaøo hình veõ tinh theå ion NaCl treo treân bảng để mô tả mạng tinh thể ion Sau đó HS thảo luận các tính chất mà các em đã biết sử dụng muối ăn ngày tính hoà tan nước HS dựa vào SGK kết hợp thực tế để noùi roõ hôn veà tinh theå NaCl Hoạt động 8: GV thử tính dẫn điện dung dịch HS dựa vào SGK kết muối ăn NaCl ( X) đèn thử điện hợp thực tế để đơn giản, sau đó khát quát trên sơ đồ: noùi roõ hôn veà tính chaát chung cuûa caùc hợp chất ion cụ thể + laø NaCl X - Hoạt động 9: O den III TINH THEÅ ION Tinh theå NaCl - NaCl thể rắn tồn dạng tinh thể ion, caùc ion Na+ vaø Cl- phaân boá luaân phieân đặn trên đỉnh hình lập phương mạng tinh thể Xung quanh ion có ion ngược dấu gần - Ở thể rắn nhìn chung các hợp chất ion khác tồn dạng tinh thể có hinh daïng nhaát ñònh Tính chất chung hợp chất ion - Do lực hút tĩnh điện các ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion bền vững Hợp chất ion đều: – Khaù raén – Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao, khoù bay hôi – Khi tan nước dễ phân li thành ion, dung dịch nóng chảy dẫn điện Dạng rắn không dẫn điện Luyện tập viết tạo thành ion, gọi tên và cho bài tập nhà trang 59 – 60SGK Bài tập SBT: 3.1 đến 3.14 trang 21 -22 A) Luyeän taäp cuûng coá: Viết sơ đồ tạo thành ion và gọi tên các ion đó tương ứng với các nguyên tử: K, Mg, Al, F Điền vào chỗ trống các số, các từ cụm từ thích hợp: Loại ion ( Đa nguyên tử, đơn nguyên tử) … … … … … … … Số lượng ion (1, 2, 3…) Ion Br… 2S … 2+ Mg … 3+ Fe … 2HPO4 … NO3 … + NH4 … B) Gợi ý số bài tập SGK Baøi 5: ion Na+ 11+ Soá (e) …?… ion Mg2+ Số lượng nguyên tử Teân goïi … … … … … … … … … … … … … … ion Al3+ 12+ Soá (e) Số lượng nguyeân toá taïo neân … … … … … … … 13+ …?… Soá (e) …?… Baøi 6: Hợp chất a) H3PO4 b) NH4NO3 c) KCl d) K2SO4 e) NH4Cl g) Ca(OH)2 Caùc ion taïo neân H+, PO43NH4+, NO3K+, ClK+, SO42NH4+, ClCa2+, OH- Chứa ion đa nguyên tử X X Chaát chæ coù ion ñôn nguyeân tử X X X X CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC tiÕt 23 : BAØI 13 : LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh biết: - Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị đơn chất, hợp chất - Khái niệm liên kết cộng hoá trị - Tính chất các chất có liên kết cộng hoá trị Kyõ naêng: HS vaän duïng: - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: * Liên kết cộng hoá trị không cực ** Liên kết cộng hoá trị có cưc *** Lieân keát ion II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV hướng dẫn HS ôn tập các nôi dung: - Một số nhóm A tiêu biểu (ở bài 8) để nắm kiến thức lớp vỏ bền khí - Baøi 12 Lieân keát ion, tinh theå ion - Sử dụng bảng tuần hoàn - Vieát caáu hình electron - Độ âm điện III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung GV kiểm tra bài cũ và tình hình làm HS trả lời câu hỏi Bài tập SGK trang 59 – 60 baøi taäp veà nhaø cuûa HS: GV và cho GV kiểm tra GIẢI ĐÁP: A Vì nói nguyên tử trung hoà tình hình làm bài tập Bài 1: (Tr 59 -60) ñieän? Cho ví duï: nhaø Đáp án: D Ion laø gì? Cation, anion laø gì? Khi Baøi 2: (Tr 59 -60) nào nguyên tử trở thành ion, cation, Đáp án: C anion? Cho ví dụ minh hoạ: Baøi 3: (Tr 59 -60) Đặc điểm cấu tạo nguyên tử khác với a) Caáu hình Li+1s2, O2- 1s22s22p2 ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa ion nhö theá naøo? b) Li+ nguyên tử Li nhường 1e, O2do nguyên tử O nhận 2e c) NT khí hieám He caáu hình gioáng caáu hình Li+ Nt khí hieám Ne coù caáu hình gioáng caáu hình O2- d) Vì NT Li nhường 1e, NT O nhaän 2e Những nguyên tử nguyên tố nào có khuynh hướng trở thành cation, anion? Cho ví dụ minh hoạ Khi nguyên tử trở thành ion thì phần cấu tạo nào thay đổi phàn nào không thay đổi? Chỉ có nguyên tố nào các p/ứ hoá học trở thành ion? Những nguyên tử nguyên tố nào không tham gia p/ứ hoá học và không trở thaønh ion? vì sao? Lieân keát ion laø gì? Lieân keát ion hình thành nào? Cho ví dụ: Liên kết ion thường tạo nên từ các nguyên tử các nguyên tố coù t/c nhö theá naøo? ( coù t/c khaùc haún laø KL vaø PK) Nêu hiểu biết tinh thể ion HS trả lời câu hỏi Bài 4: (Tr 59 -60) GV vaø cho GV kieåm tra a) p e  tình hình làm bài tập 1H  nhaø 40 18 Ar  18 18 35  17 Cl  17 18 n 22 18 và tính chất chung các hợp chất ion? 56 2 26 Fe  26 24 30 Baøi 5: (Tr 59 -60) Các ion Na+, Mg2+, Al3+đều có10e Baøi 6: (Tr 59 -60) Coù Ion ña NT Cation Anion H3PO4 photphat B Baøi taäp SGK trang 59-60 3 PO4 NH4NO3 amoni nitrat   NH NO3 K2SO4 sunphat 2 SO4 NH4Cl amoni  NH Ca(OH)2 Hiñroxit OH    Các ion đơn nguyên tử: Cl , K , Ca 2  ,H Hoạt động (Nội dung bài học) I SỰ HÌNH THAØNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ GV: Sự hình thành phân tử hiđro (H2 + Em hãy viết cấu hình nguyên tử H vaø He + Soù saùnh caáu hình cuûa NT H vaø cuûa He Để có cấu hình bền vững NT He thì H coøn thieáu maáy e? + Hai NT H liên kết với caùch moãi NT H goùp e taïo thaønh caëp e dùng chung phân tử H2 Nhờ đó mà NT H có cấu hình bền vững NT khí He gần Hoạt động (Noäi dung HS dựa vào tài liệu SGK và trả lời theo câu hỏi GV HS hiểu được: - Moãi chaám laø bieåu diễn cho e ngoài cuøng - Biết CT e và CT caáu taïo, Liên kêt cộng hoá trị hình thành các nguyên tử giống Sự tạo thành đơn chất a) Sự hình thành phân tử hiđro.(H2) H + H H H công thức electron H H H-H công thức cấu tạo - Trong phân tử H2 chứa LK đơn baøi hoïc Sự hình thành phân tử nitơ (N2) + Làm tương tặ N và Ne - Chỉ việc thay cặp b) Sự hình thành phân tử nitơ(N2) e chung baèng N + N N N gaïch ta coù CTCT N N công thức electron GV củng cố xây dựng khái niệm LKCHT LK phân tử vừa trình baøy treân laø LKCHT Vaäy LKCHT laø gì ? - Moät gaïch (-) goïi laø moät LK ñôn, hai gaïch (=) goïi laø LK ñoâi, ba gaïch ( ) goïi laø LK ba - Độ bền Lkba > LK ñoâi> LK ñôn HS dựa vào SGK nêu  N N công thức cấu tạo - Trong phân tử N2 chứa LK ba điều kiện thường phân tử N2 bền và kém hoạt động hoá học Vaäy: Liên kết cộng hoá trị là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhieàu caëp electron chung khaùi nieäm LKCHT đúng Hoạt động Luyện tập, củng cố Hướng dẫn nhà a/ Nhaéc laïi baøi: - Khaùi neäm veà LKCHT - Liên kêt cộng hoá trị hình thành các nguyên tử giống là liên kết CHT không có cực Đó là các phân tử đơn chất : H2, N2… - Caùch bieåu dieãn CT electron, CTCT, CTPT - Thế nào là liên kết đơn liên kết ba và độ bền các liên kết ảnh hưởng đến t/c hoá hoïc cuûa chaát b/ Bài tập nhà: SGK bài tập (trang 64) SBT 3.15 đến 3.30 trang 23 -24 CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC tiÕt 24 : BAØI 13 : LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh biết: - Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị đơn chất, hợp chất - Khái niệm liên kết cộng hoá trị - Tính chất các chất có liên kết cộng hoá trị Kyõ naêng: HS vaän duïng: - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: * Liên kết cộng hoá trị không cực ** Liên kết cộng hoá trị có cưc *** Lieân keát ion II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV hướng dẫn HS ôn tập các nôi dung: - Một số nhóm A tiêu biểu (ở bài 8) để nắm kiến thức lớp vỏ bền khí - Baøi 12 Lieân keùt ion, tinh theå ion - Sử dụng bảng tuần hoàn - Vieát caáu hình electron - Độ âm điện III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung GV kieåm tra tình hình hoïc baøi HS chuẩn bị và trả lời câu hỏi: vaø laøm baøi taäp cuûa HS: F F A Kieåm tra lyù thuyeát cô baûn: công thức electron Liên kết cộng hoá trị là Cl Cl gì? Theá naøo laø LKCHT công thức electron không có cực F-F công thức cấu tạo Lieân keát ñôn laø gì? Lieân kết ba là gì? So sánh độ Cl - Cl F2 coâ n g thứ c caá u taï o coâ n g thứ c phân tử bền các liên kết đó? Sau taïo thaønh lieân kết CHT các NT có trở thaønh ion khoâng?, caáu hình e lớp ngoài có bền khoâng? Cho ví dụ minh hoạ tạo thành phân tử F2, Cl2 ( biểu diễn baèng CT electron, CTCT, CTPT) B Kieåm tra laøm baøi taäp SGK: Cl2 công thức phân tử Hoạt động GV vaø HS thaûo luaän theo daøn yù sau: GV hỏi: NT H có 1e ngoài cùng còn thiếu 1e để có lớp vỏ bền nhöng He Coøn NT Cl coøn thieáu 1e ngoài cùng để cấu hình bền Ar Em hãy trình bày góp chung e để hình thành phân tử HCl HS trình bày tạo thành phân tử HCl - Giữa H và Cl góp chung đôi e để tạo lớp ngoài bền vững He vaø Ar - Do Cl có độ âm điện lớn (3,16) H (2,2) neân caëp e chung bò keùo leäch veà phía Cl Liên kết các nguyên tử khác Sự tạo thành hợp chaát a Sự hình thành phân tử hiñroclorua (HCl) H + Cl H H Cl Cl công thức electron GV löu yù HS vieát caëp leäch veà phía NT có độ âm điện lớn H - Cl công thức cấu tạo Do caëp e duøng chung bò keùo leâïch veà phía Cl neân LKCHT phân tử HCl là LKCHT có cực hay LKCHT phân cực Hoạt động GV vaø HS thaûo luaän theo daøn yù sau: -GV cho HS vieát caáu hình e cuûa C (Z = 6) vaø O (Z = 8) roài nhaän xeùt số e ngoài cùng: Hỏi: Để có cấu hình e lớp ngoài bền thì C và O tạo phân tử H/C phaûi goùp chung maáy e? - Gợi ý: C thiếu 4e phải góp chung với 2O là 4e, O thiếu 2e neân moãi O phaûi goùp chung 2e - Độ âm điện C (2,55), O (3,44) HS trình bày tạo thành phân tử b Sự hinhình thành phân tử cac CO2 bon ñioxit (CO2) (coù caáu taïo thaúng) C O + 2O O C C O O O = C =O công thức electron công thức cấu tạo - Phân tử CO2 phân cực, caáu taïo thaúng neân hai lieân kết đôi phân cực C= O triệt tiêu nhau, keát quaû laø CO2 khoâng phân cực, phân tử CO2 chứa LK đôi nên CO2 khá bền mặt hoá hoïc Hoạt động Tính chất các hợp chất có liên kết cộng hoá trị - Các chất dạng rắn: đường ăn, S, I2 … - Các chất dạng lỏng: rượu, dầu… - Caùc chaát daïng khí: CO2, NH3, H2, Cl2 * Các chất có cực tan dm có cực, chất không cực tan dm không cực VD rượu tan nước, benzen tan xăng… Hầu hết khoâng daãn ñieän keå caû traïng thaùi GV gợi ý HS liên hệ số chất mà phân tử có liên kết cộng hoá trị mà các em hay gặp và đã biết soá tính chaát GV kết hợp bổ sung để thảo luận theo daøn yù sau: - Caùc chaát daïng raén:… - Caùc chaát daïng loûng:… - Caùc chaát daïng khí:… Hoạt động II ĐỘ ÂM ĐIỆN VAØ LIÊN KẾT HOÁ HỌC GV tố chức cho HS so sánh để rút giống và khác LKCHT không cực, LKCHT có cực và LK ion HS so sánh và rút nhận xét đúng 1.Quan hệ liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên keát ion LIEÂN KEÁT CỘNG HOÁ TRỊ không cực có cực Caëp e duøng chung Ơû nguyên tử   Leäch veà moät phía cuûa moät nguyên tử ION Bò keùo leäch haún veà moät nguyên tử Có chuyển tiêp loaò LK LK ion là trường hợp riêng LKCHT Hoạt động GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK để biết người ta dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối các loại liên kết hoá học theo qui ước kinh nghiệm sau: ……………… Bài tập xác định loại LK hoá hoïc; Baøi taäp SGK trang64 Dựa vào hiệu độ âm điện các nguyên tố hãy cho biết loại liên HS sử dụng bảng độ âm điện trang 45 SGK để làm bài Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học HIỆU ĐỘ ÂM ÑIEÄN 0,0 đến 0,4 0,4 đến < 1,7  1,7 LOẠI LIÊN KẾT LKCHT có cực Lieân keát ion CaCl2 : 2,16  lkion AlCl3 : 1,55  lkcht có cực CaS : 1,58  lkcht có cực không cực kết các hợp chất sau đây AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3 Lưu ý: HĐÂĐ cho ta dự đoán mặt Al2S3 : 0,97  lkcht có cực lý thuyết loại LKHH phân tử Dự đoán này còn phải xác minh mức độ dúng đắn nhiều phương pháp thực nghieäm khaùc Hoạt động A Luyeän taäp, cuûng coá 3.22: (SBT) Hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo các phân tử sau: Br2, CH4, H2O, NH3, C2H6 3.23 (SBT) Trong các hợp chất sau đây: A LiCl, B NaF, C KBr, D CaF2, E CCl4 Hợp chất nào có liên kết cộng hoá trị? 24 Trong các hợp chất sau đây: A HCl, B H2O C NH3, D CCl4, E CsF Hợp chất nào là hợp chất ion? B Hướng dẫn nhà * SGK bài tập 2, 3, 4, 5, 6, (trang 64) ** SBT bài 3.15 đến 3.30 trang 23 -24 C Xem bài mới: Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử SGK trang 69 - CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC tiÕt 25 ; BAØI 14: TINH THỂ NGUYÊN TỬ VAØ TINH THỂ PHÂN TỬ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh biết: - Cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử Liên kết mạng tinh thể nguyên tử là liên kết cộng hoá trị Tính chất chung mạng tinh thể nguyên tử - Cấu tạo mạng tinh thể phân tử Liên kết mạng tinh thể phân tử là liên kết yếu các phân tử Tính chất chung mạng tinh thể phân tử Kyõ naêng: Hoïc sinh vaän duïng: - So sánh mạng tinh thể nguyên tử, mạng tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion - Biết tính chất chung loại tinh thể để sử dụng tốt các vật liệu có cấu tạo từ các loại mạng tinh thể kể trên II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: - GV photocopy hình vẽ tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể ion làm đồ dùng dạy học III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động trò Noäi dung GV kiểm tra bài học cũ và tình hình HS trả lời câu hỏi và ĐÁP ÁN HOẶC CÁCH GIẢI MỘT SỐ BAØI TẬP laøm baøi taäp cuûa HS, cho GV kieåm tra baøi Baøi tr 64: CTPT CT (e) CTCT tập nhà: A/ Kieåm tra baøi hoïc cuõ: Cl2 Cl - Cl Cl Cl Neâu khaùi nieäm veà LKCHT không cực và LKCHT có cực H H CH4 H C H cho VD minh hoạ? H- C -H H H Dựa vào đâu người ta phân H loại LKHH? Cụ thể H H H C2H4 C C C=C nào cho VD minh hoạ? H H H H Tính chaát chung cuûa caùc H/C C2H2 H C C H H C = C H coù lieân keát CHT laø gì? H-N-H NH3 H N H B/ Kieåm tra tình hình laøm baøi taäp H H trang 64 SGK Baøi tr 64: D Baøi tr 64: a/ 2 Baøi tr 64: B 9X: 1s 2s 2p ( X laø flo: F) 2 6 Baøi tr 64: A 19A: 1s 2s 2p 3s 3p 4p ( A laø kali K) 2 8Z: 1s 2s 2p ( Z laø oxi, O) Baøi tr 64: SGK b/ AX laø KF : 3,98 – 0,82 = 3,16 LKion Baøi tr 64: AZ laø K2O: 3,44 – 0,82 = 2,62 LKion AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3 3,16 – 1,61 3,16 - 1,00 2,58 -1,00 2,58 1,61 =1,55 = 2,16 = 1,58 = 0,97 CHTCC LKION CHTCC CHTCC XZ laø OF2: 3,98 - 3,44 = 0,54 lkcht cc Hoạt động (Nội dung bài học) I.TINH THỂ NGUYÊN TỬ GV và HS dựa vào hình vẽ mạng HS dùng kiến thức đã Thể nguyên tử tinh thể kim cương để trao đổi theo học để trả lời câu hỏi ( Tinh thể nguyên tử là tinh thể daøn yù: C nhóm IVA cấu tạo từ nguyên tử bảng TH, có e ngoài xếp cách đặn, theo trật GV hoûi:  Cho biết số electron ngoài cùng cùng) tự định không gian tạo nguyên tử cacbon? thaønh moät maïng tinh theå Ở các điểm nút mạng là GV moâ taû: nguyên tử liên kết với  KC laø moät daïng thuø hình cuûa C, liên kết cộng hoá trị thuộc loại TT nguyên tử NT C coù 4e ng/c Ví dụ: Đôí với mạng tinh thể nguyên - Trong TTKC, NT C lk với tử C ( tiêu biểu là kim cương.) NT C laân caän gaàn nhaát baèng caëp HS quan saùt hình veõ: e chung, đó là LKCHT Các NT C này nằm trên đỉnh hình tứ diện đều, NT C này lại LK với NT C khaùc GV khái quát hoá:  Tinh thể NT cấu tạo từ nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự nhaát ñònh khoâng gian taïo thaønh moät maïng tinh theå - Ở các điểm nút mạng là nguyên tử liên kết với liên kết cộng hoá trị Hoạt động (Nội dung bài học)  GV trao đổi gợi ý HS nói lên HS giải vấn đề: tính chất mà các em đã nghe và Dựa theo SGK bieát veà kim cöông ( caét kính, laøm mũi khoan, cứng)  GV giúp HS đặt vấn đề: kim cương lại cứng vậy?  GV giúp HS giải vấn đề: - Do lực LKCHT tinh thể nguyên tử lớn, vì vây: - TTNT bền vững - Rất cứng, khó nóng chảy, khoù soâi - KC có độ cứng 10 để làm đơn vị so sáng độ cứng caùc chaát khaùc Hoạt động (Nội dung bài học) II.TINH THỂ PHÂN TỬ GV và HS dựa vào hình vẽ mạng tinh HS giải vấn đề: thể iot và mạng tinh thể nước đá để Dựa theo SGK trao đổi theo dàn ý: * GV moâ taû: - Tinh thể iot (I2) là tinh thể phân tử, nhiệt độ thường iot thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện Các phân tử đỉnh và caùc taâm cuûa maët hình laäp phöông - Tinh thể nước đá là tinh thể phân tử Trong tinh thể nước đá, phân tử nước có phân tử nước liên keát laân caän gaàn nhaát naèm treân ñænh tứ diện Mỗi phân tử nước này lại liên kết với phân tử khác lân cận nằm trên đỉnh hình tứ diện khác và tiếp tục tạo thành tinh thể nước đá ** GV khái quát hoá: Tinh thể phân tử cấu tạo từ Tính chaát chung cuûa tinh theå nguyên tử Do lực LKCHT tinh thể nguyên tử lớn Vì vaäy: - Tinh thể nguyên tử bền vững - Rất cứng - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ soâi khaù cao Do KC cứng số các loại khoáng vật, qui ước lấy độ cững 10 để làm đơn vị so sánh độ cứng các chất khác Tinh thể phân tử Tinh thể phân tử là tinh thể cấu tạo từ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự ñònh khoâng gian taïo thaønh maïng tinh theå Ở các điểm nút mạng là phân tử liên kết với bằøng lực tương tác yếu các phân tử Ví dụ: Mạng tinh thể phân tử nước đá a/ b/ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể Ở các điểm nút mạng là phân tử liên kết với bừng lực tương tác yếu các phân tử - Phần lớn các hợp chất hữu cơ, đơn chất phi kim, có thể khí nhiệt độ thấp tồn MTTPT Tinh thể nước đá Trong tinh thể nước đá phân tử nước là đơn vị cấu truùc Hoạt động (Nội dung bài học) GV trao đổi với HS để gợi ý HS nói lên HS dựa vào SGK và caùc tính chaát maø caùc em bieát veà iot vaø neâu tính chaát cuûa tinh nước đá thể phân tử -VD nước đá dễ nóng chảy, dễ tan, iot vaø baêng phieán deã bay hôi Caùc tinh theå phân tử không phân cực dễ hoà tan với các dung môi không phân cực C6H6, C6H5-CH3, CCl4 - GV coù theå ñun noùng laøm bay hôi iot… Taïi vaây: Trong tinh thể phân tư, û các phân tử tồn đơn vị độc lập và hút lực tương tác yếu các phân tử   2: Tính chaát chung cuûa tinh theå phân tử Các tinh thể phân tử thường dễ nóng chảy, dễ tan, dễ bay nhiệt độ thường, có mùi (như iot, băng phieán…) Nguyeân nhaân: Trong tinh thể phân tư, û các phân tử tồn đơn vị độc lập và hút lực tương tác yếu các phân tử Hoạt động GV củng cố: Em hãy nêu ró khác cấu tạo và liên kết MTT NT vaø MTTPT TTNT: Các điểm nút là các NT liên kết với liên kết cộng hoá trị TTPT: Các điểm nút là các PT liên kết với lực tương tác yếu các phân tử + Bài tập nhà và hướng dẫn giải bài tập: SGK trang 70-71, xem tài liệu SBT CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC tiÕt 26 : BAØI 15 : HOÁ TRỊ VAØ SỐ OXI HOÁ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh biết: Hoá trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị; Số oxi hoá Kyõ naêng: Học sinh vận dụng: xác định đúng điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: GV hướng dẫn HS ôn tập liên kết ion, liên kết cộng hoá trị để chuẩn bị học tốt phần này GV chuẩn bị bảng tuần hoàn III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy GV kieåm tra tình hình hoïc baøi và làm bài nhà A/ Tình hình hoïc baøi: 1/ Tinh thể nguyên tử là gì? Liên kết các nguyên tử tinh thể nguyên tử là liên keát gì? Lieân keát naøy coù aûnh hưởng gì đến tính chất chung cuûa TTNT? 1/ Tinh thể phân tử là gì? Liên kết các phân tử tinh thể phân tử là liên kết gì? Liên kết này có ảnh hưởng gì đến tính chaát chung cuûa TTPT? 3/ So sánh khác cấu taïo vaø lieân keát TTNT vaø TTPT? Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động trò HS trả lời câu hỏi GV và laøm baøi taäp Noäi dung ĐÁP ÁN HOẶC CÁCH GIẢI MỘT SỐ BAØI TAÄP Baøi taäp 1: Caâu sai C Baøi taäp 2: Caâu sai B Baøi taäp 3: Baøi taäp 4: Theo baøi hoïc vaø theo SGK Baøi taäp 5: Baøi taäp 6: B/ Tình hình laøm baøi taäp: SGK tr 70 -71 Hoạt động (Nội dung bài học ( bước) * GV nêu qui tắc: hợp chất ion, hoá trị nguyên tố điện tích ion và gọi là điện hoá trị nguyên tố đó ** GV phaân tích laøm maãu: Ví dụ Na Cl là h/c ion : tạo cation Na+ và anion Cl- , natri có điện hoá trị là 1+, clo có điện hoá trị là 1- **** GV gợi ý để HS nhận xét khái quát hoá:  Qua VD treân em thaáy coù quan heä gì ĐHT với số e ng/c và vị trí nguyeân toá ( nhoùm A)?  Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA và coù 1, 2, 3e ng/c neân h/c ion coù ÑHT laø 1+, 2+, 3+  Phi kim thuoäc nhoùm VIA, VIIA coù 6, e ng/c neân h/c ion coù ÑHT laø 2-, 1- Hoạt động (Noäi dung I HOÁ TRỊ HS theo doõi vaø vaän duïng: Cho bieát ñieän hoá trị flo và can xi h/c CaF2 *** HS vaän duïng: - Caùc h/c: K2O, CaCl2, Al2O3, KBr 2+, 1- 3+, 2- 1+, 1- Hoá trị hợp chất ion a Qui tắc: Trong hợp chất ion, hoá trò cuûa moät nguyeân toá baèng ñieän tích ion và gọi là điện hoá trị nguyên tố đó HS nhận xét ĐHT b Cách xác định điện hoá trị KL và PK từ  Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA và đó khái quát hoá coù 1, 2, 3e ng/c neân h/c ion coù ÑHT laø 1+, 2+, 3+  Phi kim thuoäc nhoùm VIA, VIIA coù 6, e ng/c neân h/c ion coù ÑHT laø 6-8 = 2-, -8 = 1- baøi hoïc) (Gồm bước) * GV nêu qui tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định số liên kết CHT nguyên tử nguyên tố đó phân tử và gọi là cộng hoá trị nguyên tố đó ** GV phaân tích laøm maãu: H-N-H H HS vaän duïng: O H H Yeâu caàu: H: 1, O: Vaø: H H- C -H H Yeâu caàu: H: 1, C: H :1, N:3 Hoạt động (Nội dung bài học) II SỐ OXI HOÁ ( Gồm bước) HS dựa vào SGK  GV đặt vấn đề: Số oxi hoá thường nêu khái niệm đúng sử dụng việc nghiên Ghi khaùi nieäm: cứu phản ứng oxi hoá khử  GV trình bày khái niệm số oxi hoá và qui tắc xác định số oxi hoá  GV boå sung veà caùch vieùt soá oxi hoá ( chữ số thường, dấu viết trước, số viết sau) * GV có thể nói rõvà mở rộng a b theo kinh nghieäm: QT2 thì: An Bm thì an + bm = Aùp duïng: tính soh cuûa moät nguyeân toá chöa bieát soh Ví dụ tính soh S hợp chất 1 x 2 H S O4 Ta coù -1 + x + (-2).4 = 1 X= +7 vaäy: 7  H S O4 GV vieân noùi roõ cô cheá taïo ion VD đầu: MgO ( Do Mg nhường 2e tạo Mg2+, O nhaän 2e taïo ion O2-) neân MgO, soh Mg laø +2, cuûa O laø -2 GV nhaán maïnh theâm: Tr h/c cộng hoá trị soh các nguyên tố baèng: Daáu + cho nguyeân toá coù ÑAÂÑ lôn ( tính PK maïnh), daáu – cho nguyeân toá coù ÑAÂÑ nhoû ( tinh PK yeáu hôn) Soá soh moãi nguyeân toá = soá LKCHT tính cho moãi nguyên tử GV bổ sung: Soh viết dấu trước, viết số sau: VD nhö treân HS theo doõi vaø vaän duïng: Tính soh cuûa caùc nguyeân toá caùc ion ( GV cho) Hoá trị hợp chất cộng hoá trị a Qui tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xaùc ñònh baèng soá lieân keát CHT cuûa nguyên tử nguyên tố đó phân tử và gọi là cộng hoá trị nguyên tố đó b.Cách xác định hoá trị - Tính theo soá LKCHT Khaùi nieäm: Số oxi hoá nguyên tố phân tử là điện tích nguyên tử nguyên tố đó phân tử, giả định liên kết các nguyên tử phân tử là liên kết ion Qui taéc xaùc ñònh Qui taéc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chaát baèng khoâng Ví duï: Soh cuûa caùc nguyeân toá Cu, Zn, O… Cu, Zn, O2… baèng Qui taéc 2: Trong phân tử, tổng số số oxi hoá cuûa caùc nguyeân toá baèng khoâng: Ví duï: Tính toång soh caùc nguyeân toá NH3 vaø HNO2 tính soh cuûa N Qui taéc 3: Số oxi hoá các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá các nguyeân toá baèng ñieän tích ion Ví du 1: soh cuûa K, Ca, Cl, S K +, Ca2+, Cl-, S2- là +1, +2, -1, -2 Ví du 1: soh cuûa ion NO3-1 laø -1 Qui taéc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá hidro +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại ( NaH, CaH2…) Số oxi hoá oxi -2 trừ trươbg hợp OF2, poxit ( chẳng hạn H2O2…) Hoạt động 5.Củng cố GV hỏi HS: soh có phải là hoá trị không?, sau đó cùng HS tổng kết toàn baøi HS suy nghĩ trả lời caâu hoûi cuûa GV Công thức NaCl Ca Cl2 Công thức N N Cl -Cl O H H Điện hoá trị Na laø 1+ Cl laø Ca laø 2+ Cl là Cộng hoá trị N laø Cl laø O laø – H laø 1+ Số oxi hoá Na laø +1 Cl laø -1 Ca laø +2 Cl laø -1 Số oxi hoá N laø Cl laø O laø - H laø +1 Hoạt động Hướng dẫn nhà làm bài tập: trang 74 SGK SBT bài:3.36 đến 3.44 trang25-26 (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới, nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC tiªt 27 :BAØI 16: LUYỆN TẬP LIÊN KẾT HOÁ HỌC I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh nắm vững: Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị Sự hình thành số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc và liên kết ba loại tinh thể Kyõ naêng: Xác định hoá trị và số oxi hoá nguyên tố đơn chất và hợp chất Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: GV cho HS chuẩn bị trước bài luyện tập nhà Đến lớp GV cho HS tham gia các hoạt động sau: III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động (10’) II LIÊN KẾT HOÁ HỌC Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung GV tổ chức HS thảo luận vấn đề HS phát biểu và ghi nội dung vào Lieân keát Lieân keát Lieân keát baûng: thứ nhất: Liên kết hoá học So cộng hoá trị cộng hoá ion Baøi taäp trang 76 SGK phaàn saùnh không cực trị có cực - Các nguyên tử kết hợp với để tạo Gioáng LTAÄP: cho nguyên tử lớp electron ngoài veà Trình bày giống và khác mục đích cùng bền vững giống cấu trúc khí (2e 8e) loại liên kết hoá học: - Đều e tham gia tạo nên Liên kết ion, liên kết cộng hoá Duøng chung e Cho vaø Khaùc nhaän haún veà Caëp e khoâng Caëp e bò trị không cực, liên kết cộng hoá e caùch bò leäch leäch veà trị có cực: hình phía Ng tử thaønh coù ÑAÂÑ -lieân keát maïnh hôn GV kẻ sẵn bảng để HS phát biểu Giữa các Giữa phi Giữa phi Thường vaø ñieàn vaøo: nguyên tử kim maïnh kim vaø taïo neân cuûa cuøng moät yeáu khaùc kim loại từ Lieân keát Lieân keát Lieân keát So nguyeân toá phi cộng hoá trị cộng hoá ion kim saùnh không cực trị có cực Daïng lieân keát trung gian Gioáng veà muïc ñích Khaùc veà caùch hình thaønh lieân keát Thường taïo neân từ Daïng lieân keát trung gian Hoạt động GV chieáu baøi taäp SGK trang 76 leân maøn hình: Baøi 6: a) Laáy VD veà tinh theå ion, TT nguyên tử, TT phân tử b) So saùnh T0nc cuûa caùc tinh thể đó , giải thích? c) TT nào đẫn điện Liên kết cộng hoá trị có cực là dạng trung gian liên kết cộng hoá trị không cực và liên kết ion II MAÏNG TINH THEÅ HS phaùt bieåu vaø ñieàn vaøo baûng: Maïng tinh theå Ion Phân tử Phân tử ion Ñaëc ñieåm loại liên kết caùc nuùt Lực hút Lực tương tónh ñieän taùc yeáu các các ion ngược phân tử dấu lớn -Ở trạng thái rắn không dẫn ñieän Tính chaát Nguyên tử Nguyeân tử Lực LKCHT TT NT lớn Cấu tạo từ traïng thaùi raén TT naøo dẫn điện trang thái nóng chảy và hoà tan nước? -Tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ hai: Mạng tinh thể: chung Maïng tinh theå tieâu bieåu Dd daãn điện - Khaù raén, khoù bay hôi, khoù noùng chaûy NaCl Khá cứng khoù noùng chaûy, khoù bay hôi Kim cöông Deã noùng chaûy, deã bay hôi Iot, nước đá GV kẻ sẵn bảng để HS phát bieåu vaø ñieàn vaøo: Maïng tinh theå ion Nguyên tử Phân tử Cấu tạo từ Loại liên kết caùc nuùt Tính chaát chung Maïng tinh theå tieâu bieåu Hoạt động III ĐIỆN HOÁ TRỊ GV chieáu baøi taäp SGK trang 76 leân HS laøm baøi taäp theo đạo GV màn hình để HS thảo luận: HS chuaån bò 1-2 Baøi taäp 7: Xác định điện hoá trị các nguyên tố phút: nhoùm VIA, VIIA cuûa caùc nguyeân toá nhoùm IA? Điện hoá trị các nguyên tố nhóm VIA, VIIA cuûa caùc nguyeân toá nhoùm IA laø: * Caùc nguyeân toá nhoùm IA coù soá e ngoài cùng là 1e có thể nhường 1e nên các chất có điện hoá trị là1+ ** Caùc nguyeân toá nhoùm VIA, VIIA coù , 7e ngoài cùng nnên có khuynh hướng nhận 2e, 1e vào lớp ngoài cùng, nên có điện hoá trị là 2-, 1- Hoạt động IV HOÁ TRỊ CAO NHẤT VỚI OXI VAØ HOÁ TRỊ VỚI HIDRO HS chuaån bò phuùt: a) Cuøng HT caùc oxit cao nhaát: GV chieáu baøi taäp SGK trang 76 leân và trả lời màn hình để HS thảo luận: RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, Br Baøi taäp 8: a) Dựa vào vị trí các nguyên tố b) Cùng HT h/c khí với BTH, haõy neâu roõ caùc ng/toá sau hiñro: đây ng/tố nào có cùng CHT RH4 RH3 RH2 RH công thức hoá học các oxit cao nhất: Si, N, P, As Si S, Te F, Cl P, Cl, S, C, N, Se, Br b/Những ng/tố nào có cùng CHT công thức hoá học các hợp chất khí với hiđro?: P, S, C, F, Si, Cl N, As, Te Hoạt động 5: GV chieáu baøi taäp SGK trang 76 leân màn hình để HS thảo luận: Baì taäp 9: IV SỐ OXI HOÁ 0 0 0 0 HS sử dụng qui tắc Mn , Cr , Cl , P , N , S , C , Br tính SOXH để làm a) b) baøi a) xác định số oxi hoá của: Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br b) Trong phân tử: KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 c) Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+ GV chuù yù caùch tính: ví duï NO3-, 7 6 5 5 K Mn O4 , Na2 Cr O7 , K Cl O3 , H P O4 5 c) 6 4 1 1 x NO3   N O3    suy x + 3(-2) = -1  x= +5 2 Trong SO42 thì x + 4(-2) = -2  x= + 2 SO x    S O4    suy Hoạt động Hướng dẫn nhà: * GV chO HS nhà ôn tập tiếp các dạng liên kết và cách phân loại dựa vào hiệu độ âm điện ** Baøi taäp veà nhaø: Baøi taäp 1, 3, 4, trang76 SGK CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC tiÕt 28 :BAØI: LUYỆN TẬP LIÊN KẾT HOÁ HỌC 3 N O3 , S O42 , C O32 , B r1 , N H 4 I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh nắm vững: Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị Sự hình thành số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc và liên kết ba loại tinh thể Kyõ naêng: Xác định hoá trị và số oxi hoá nguyên tố đơn chất và hợp chất Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: GV cho HS chuẩn bị trước bài luyện tập nhà Đến lớp GV cho HS tham gia các hoạt động sau: III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động V ĐỘ ÂM ĐIỆN VAØ HIỆUNĐỘ ÂM ĐIỆN Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung GV chieáu baøi taäp SGK trang 76 Baøi taäp lên màn hình để HS thảo luận: oxit Hiệu độ Loại liên kết Baøi taäp 3(SGK tr76) aâm ñieän Cho daõy oxit sau ñaây: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dựa vào giảtị độ âm điện hai nguyên tử, hãy xác định loại liên kết phân tử oxit Hoạt động Baøi taäp 4(SGK tr76) a) Dựa vào giá trị độ âm điện, hãy xét xem tính phi kim thay đổi theá naøo daõy nguyeân toá sau: F, O, Cl, N b)Viết công thức cấu tạo các phân tử sau: N2, CH4, H2O, NH3 Xét xem phân tử nào có liên kết cộng hoá trị không phân cực, liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 Cl2O7 0,28 Lieân keát ion Lieân keát coäng hoá trị có cực Lieân keát coäng hoá trị có cực Baøi taäp a) F O Cl N 3,98 3,44 3,16 3,04 Nhaän xeùt: Tính phi kim giaûm daàn b) N2 CH4 H2O NH3 N N H H C H H 0,35 H O H 1,24 N H H H 0,84 * N2, CH4 Có liên kết cộng hoá trị không có cực * NH3 Có liên kết cộng hoá trị có cực * H2O phân tử phân cực mạnh Hoạt động Baøi taäp 1(SGK tr76) a) Vieát phöông trình bieåu dieãn hình thành các ion sau đây từ Baøi taäp a), b) Na Na+ + e Cl + e  Cl- các nguyên tử tương ứng: Na  Na+ Cl ClMg  Mg+ S  S2Al  Al3+ O  O2- 2,8,1 2,8 2,8, 2, 8, 2+ 2Mg Mg +2e S + 2e  S 2,8, 2,8,2 2,8 2, 8, 3+ Al  Al +3e O +2e  O2-2,8, 2,8,3 2,8 2, 8, * Các ion có 8e ngoài cùng bền vững giống nguyên tử khí trô gaàn nhaát Hoạt động Baøi taäp (SGK tr76) Nguyên tử nguyên tố có caáu hình electron: 1s22s22p3 Xác định vị trí nguyên tố đó bảng tuần hoàn, suy công thức phân tử hợp chất khí với hiđro Viết công thức electron và công thức cấu tạo hợp chất đó - - Có 7e ngoài cùng  Stt: Có lớp e  chu kì Có 5e ngoài cùng nên nhóm VA Đó là ni tơ Hợp chất khí vời hđro: NH3 Công thức electron và công thức cấu tạo: H N H H N H H H Hoạt động Hướng dẫn nhà: Xem bài học Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới, nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ tiÕt 29 : BAØI 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Kiến thức: Học sinh hiểu được: - Sự oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử và phản ứng oxi hoá – khử là gì ? - Muốn lập PTHH phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng eletron phải tiến hành qua bước ? Kyõ naêng: - Cân nhanh chóng các PTHH phản ứng oxi hoá – khử đơn giản theo phương phaùp thaêng baèng electron II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: - Yeâu caàu HS oân taäp: * Các khái niệm oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử và phản ứng oxi hoá – khử đã học THCS * Khái niệm số oxi hoá và quy tắc xác định số oxi hoá đã học chương trước III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy Hoạt động trò HS chuaån bò vaø traû Baøi taäp : GV ñaët caâu hoûi: lời câu hỏi GV 1/ Số oxi hoá là gì? 2/ Neâu caùc qui taéc xaùc ñònh soxh? Cho ví dụ minh hoạ 3/ Kieåm tra tình hình laøm baøi taäp trang 76 (1, 3, 4, 5) Hoạt động (Nội dung bài học) GV ñaët caâu hoûi: Nhắc lại định nghĩa oxi hoá lớp (SGK trang 85 và trang 110) - Laáy ví duï cho HS xaùc ñònh soh từ đó HS phải thấy là oxi hoá là quá trình nhường eletron Quá trình oxi hoá ( oxi hoá) Noäi dung I ÑÒNH NGHÓA HS: Yeâu caàu: - Sự tác dụng oxi với chất (đơn chất hợp chất) là oxi hoá Sự oxi hoá: ( quá trình oxi hoá) Ví duï: 2Mg + O2 = 2MgO vaø 2 2 Mg  O 2 Mg O Quá trình chuyển từ Mg thành 2 Mg gọi là oxi hoá Vậy quá trình oxi hoá (sự oxi hoá) là quá trình nhường eletron laø quaù trình nhường eletron 2 Mg  Mg +2e Hoạt động (Nội dung bài học) HS: GV ñaët caâu hoûi: Yeâu caàu: Nhắc lại định nghĩa oxi Sự khử ( quá trình khử) Ví duï: CuO + H2  Cu + H2O hoá lớp (SGK trang trang 110) - Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là khử - Laáy ví duï cho HS xaùc định soh từ đó HS phải thấy là khử là quá trình thu eletron Quá trình khử ( khử) 2  2 2 Cu O  H  Cu  H O vaø 2 Cu thaønh Quá trình chuyển từ Cu gọi là khử Vậy quá trình khử (sự khử) là quá trình thu eletron laø quaù trình thu eletron 2 Cu + 2e  Cu Hoạt động GV yeâu caàu HS nhaéc laïi khaùi nieäm cuõ chất khử, chất oxi hoá lớp 8: SGK trang110 * Chaát chieám oxi cuûa chaát khaùc laø chaát khử * Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá GV giúp HS khai thác kiến thức mới: Dựa vào khả nhường và nhận electron trên cở sở khái niệm cũ, ưu điểm khhái niệm là chất oxi hoá khoâng nhaát phaûi laø oxi, GV nhấn mạnh cho HS các sở để xác định chất khử chất oxi hoá (VD khử cho O nhận, tăng nhường, giảm nhậm…) HS sựa vào khái nieäm haõy chæ chaát khử , chất oxi hoá ví duï treân HS thấy khái niệm p/ứ oxi hoá – khử mở rộng -HS đọc SGK trang 79 Chất khử, chất oxi hoá * Chất khử ( chất bị oxi hoá) là chất nhường electron * Chất oxi hoá(chất bị khử) là chất thu electron Ví duï: - Mg, H2 chất khử Chất oxi hoá: O2, CuO - +2 -2 Sự oxi hoá H2 2H+ +2e H2 CuO Chất oxi hoá + H2 Chất khử +1 -2 Cu + H2O Sự khử CuO Cu Cu+2 +2e Toùm laïi: (SGK) Hoạt động GV đưa phản ứng không có mặt oxi Sau đó giúp HS xác định số oxi hoá các nguyên tố thay đổi soh, nhận xét chung: Các phản ứng có chung chất đó là có chuyển electron các chất tham gia phản ứng, chúng là phản ứng oxi – hoá khử Cho HS các định chất khử, chất oxi hoá các phản ứng đó GV coù theå laáy caùc ví duï töông ñöông: HS dựa vào SGK Phản ứng oxi hoá khử cùng phát biểu xây  Phản ứng oxi – hoá khử là phản ứng hoá học, đó có chuyển dựng bài học electron các chất * phản ứng Chaát*: phaân tử,  Hay: Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học đó có nguyên tử ion thay đổi số oxi hoá số nguyeân toá Ví duï: HS: - Xaùc ñònh soh - Xác định chất khử, chất oxi hoá - Cho biết loại phản ứng 1e 2Na +Cl2 2Na+ + 2Cl- 0 H2 + Cl2 -3 +3 NH4NO3 Hoạt động Bài tập trang 82 – 83 SGK Hướng dẫn nhà làm bài từ đến + 2NaCl +1 -1 HCl +1 N2O + 2H2O CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ tiÕt 30 : BAØI: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Học sinh hiểu được: - Sự oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử và phản ứng oxi hoá – khử là gì ? - Muốn lập PTHH phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng eletron phải tiến hành qua bước ? Kyõ naêng: - Cân nhanh chóng các PTHH phản ứng oxi hoá – khử đơn giản theo phương phaùp thaêng baèng electron II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: - Yeâu caàu HS oân taäp: * Các khái niệm oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử và phản ứng oxi hoá – khử đã học THCS * Khái niệm số oxi hoá và quy tắc xác định số oxi hoá đã học chương trước III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy GV kieåm tra baøi cuõ vaø tình hình laøm baøi taäp veà nhaø: A Kieåm tra baøi cuõ Thế nào là oxi hoá, khử? Cho ví dụ minh hoạ Chất oxi hoá, chất khử là gì? Cho ví dụ minh hoạ B Baøi taäp SGK Trang 82-83 Hoạt động trò Noäi dung HS dựa vào SGK Bài tập 1: Phản ứng oxi hoá – khử: A làm lại các bài tập Bài tập 2: Phản ứng D NH3 không đóng vai trò chất khử đã cho Bài tập 3: Phản ứng oxi hoá – khử: C Bài tập 4: C, NO2 đóng vai trò là chất oxi hoá, đồng thời là chất khử Baøi taäp 5: So sánh: Sự oxi hoá Sự khử Gioáng nhau: GV yêu cầu HS dựa vào SGK làm lại các bài tập đã cho Khaùc Do di chuyển e tạo nên Quaù trình nhường e Baøi taäp 6: (Baøi hoïc) Quaù trình thu e Hoạt động (Nội dung bài học) II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ GV nhấn mạnh: Giả sử phản Phöông phaùp: Theo phöông ứng oxi hoá khử, chất khử nhường hẳn phaùp thaêng baèng electron electron cho chất oxi hoá, thì việc cân Nguyeân taéc: Toång soá electron phản ứng oxi hoá – khử theo chất khử nhường phöông phaùp thaêng baèng electron laø toång soá electron maø chaát oxi dựa theo nguyên tắc: hoá nhận vào Tổng số electron chất khử nhường phải đúng tổng số electron mà chất oxi hoá nhaän vaøo GV Laø maãu moät thí duï nhö SGK theo noäi dung treân ( Trọng tâm đây yêu cầu HS cân phản ứng, không yêu cầu tự viết sản phẩm phản ứng) HS theo dõi thí dụ mẫu và áp Ví dụ 1: Lập phương trình hoá duïng laøm caùc thí duï tieáp theo học phản ứng cháy P O2 tạo thành P2O5 Theo sơ đồ: Vấn đáp HS nêu SGK P + O2P2O5 Bước 1: Xác định SOH các nguyên tố, tìm chất khử, chất oxi hoá (Dựa vào tăng giảm soh) Nội dung các bước thiết lập khai thác HS dựa trên SGK để thực bước (GV không caàn ghi cheùp leân baûng) Tăng soh  Nhường (cho) e  Chất khử Giảm soh  Thu (nhận) e  Chất oxi hoá Vấn đáp HS nêu SGK Vấn đáp HS nêu SGK 5 và quáù khử, cân quaù trình P Quá trình oxi hoá 5  P  5e O2 Vấn đáp HS nêu SGK Nghóa laø:… 2 P  O  P O5 P tăng soh từ đến +5 nên P là chất khử O2 giảm soh tử xuống -2 nên O2 là chất oxi hoá Bước 2: Viết quá trình oxi hoá 2 Quá trình khử +2.2e 2O Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá và chất khử,  e chất khử nhường =  e mà chất oxi hoá nhận 5 4x P  P  5e 5x O2 2 + 2.2e  2O Bước 4: Đặt các hệ số vào chất oxi hoá và chất khử và các hệ soá chaát khaùc Kieåm tra heä soá vaø caân baèng phöông trình 4P + 5O2  2P2O5 Hoạt động (Nội dung bài học) GV cho HS vaän duïng thieát laäp phöông trình phản ứng oxi hoá khử với các baøi 1/ Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 2/ Baøi taäp trang 106 SGK a/ MnO2 +HCl MnCl2 +Cl2 +H2O b/ Cu +HNO3 Cu(NO3)2 + NO2+H2O I AÙP DUÏNG HS vaän duïng laøm baøi 2/ Baøi taäp trang 106 SGK taäp a/ MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2 +2H2O b/ Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O c/ 3Mg +4H2SO4 3MgSO4 +S+ 4H2O Baøi boå sung: 4FeS2+15O2+ 2H2O2Fe2(SO4)+2H2SO4 c/ Mg + H2SO4 MgSO4 +S+ H2O Baøi boå sung: 2  Fe S +O2 + H2OFe2(SO4)+H2SO4 Hoạt động III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ TRONG THỰC TIỄN  Cung cấp lượng:… GV cho HS tham khaûo SGK  Sản xuất hoá học:… Hoạt động Hướng dẫn nhà làm bài tập trang 82-83 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ tiÕt 31 : BAØI 18 : PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: a/ Học sinh biết: phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ có thể thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử và có thể không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử Phản ứng thể luôn thuộc loại phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử b/ Học sinh hiểu: Dựa vào số oxi hoá có thể chia các phản ứng thành hai loại chính là:- Phản ứng có thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có thay đổi số oxi hoá Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá- khử theo phương phaùp thaêng baèng electron II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: GV yêu cầu HS ôn tập trước các định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã học THCS III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung HS tả lời câu hỏi Lập PTHH phản ứng oxi hoá – GV Yeâu caàu HS nhaéc laïi caùc khaùi theo yeu cầu khử: niệm về: phản ứng oxi hoá – khử, GV Al + HNO3 – Al(NO3)3 + N2 + H2O chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, 10x Al Al+3 + 3e quá trình oxi hoá Qui tắc xác định số 2N+5 + 2.5e N2 oxi hoá 10Al + 36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O Hoạt động (Nội dung bài học) I PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VAØ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ Gv yêu cầu nhắc lại định phản ứng HS: Phản ứng hoá Phản ứng hoá hợp hợp là phản ứng hoá a/ Ví dụ: hoá hợp: 0 +1 -2 GV lấy số ví dụ phản ứng hoá học đó (1) 2H2 + O2  2H2O hợp đó có phản ứng thay đổi số chất (sản phẩm) Soh H tăng từ đến +1, O giảm oxi hoá và không thay đổi số oxi hoá từ hai hay nhiều chất từ đến -2 ban đầu +2 -2 +4 -2 +2 +4 -2 (SGK8tr85) (2) CaO + CO2  CaCO3 b/ Nhaän xeùt: HS tính số oxi hoá Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá vaø nhaän xeùt các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi Hoạt động (Nội dung bài học) Gv yeâu caàu nhaéc laïi ñònh nghóa phaûn ứng phân huỷ: GV lấy số ví dụ phản ứng phân huỷ đó có phản ứng thay đổi số oxi hoá và không thay đổi số oxi hoá HS: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học đó chaát sinh hai hay nhiều chất (SGK8tr 92) Phản ứng phân huỷ a/ Ví duï: +1 +5 -2 +1 -1 (1) 2KClO32KCl + 3O2 Soh H tăng từ đến +1, O giảm từ đến -2 +2 -2 +1 +2 -2 +1 -2 (2) Cu(OH)2  CuO + H2O HS tính số oxi hoá b/ Nhận xét: vaø nhaän xeùt Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi Hoạt động GV lấy số ví dụ phản ứng HS tính số oxi hoá Phản ứng vaø nhaän xeùt a/ Ví duï: +1 +5 -2 +2 +5 -2 (1) Cu + AgNO3 Cu(NO)2 +2Ag Soh Cu tăng từ đến +2, Ag giảm từ +1 đến 0 +1 -1 +2 -1 (2) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Soh Zn tăng từ đến +2, H giảm từ +1 đến b/ Nhaän xeùt: Trong hoá học vô cơ, phản ứng có thay đổi số oxi hoá các nguyên tố Hoạt động GV lấy số ví dụ phản trao đổi HS tính số oxi hoá Phản ứng trao đổi vaø nhaän xeùt a/ Ví duï: +1 +5 -2 +1 -1 +1-1 +1 +5 -2 (1) AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Số oxi hoá các nguyên tố không thay đổi (2) +1 -2 +1 +2 -1 +2 -2 +1 +1 -1 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl Số oxi hoá các nguyên tố không thay đổi b/ Nhaän xeùt: Trong phản trao đổi, số oxi hoá các nguyên tố không thay đổi Hoạt động 6: II KEÁT LUAÄN Gv dựa vào thay đổi số oxi hoá có HS dựa vào thay đổi Sơ đồ: thể chia phản ứng hoá học thành số oxi hoá có thể chia loại? phản ứng hoá học thành loại? Các phản ứng (1) Phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hoá là phản ứng oxi hoa-khử Moät soá: (2) Phản ứng hoá học không có thay đổi số oxi hoá, không phải là phản ứng oxi hoá - khử Luyeän taäp, cuûng coá Phản ứng hoá hợp Phản ứng phân huỷ Phản nứg trao đổi Hoạt động Hướng dẫn nhà Baøi taäp SGK trang: 86- 87 và các bài tập chuẩn cho luyện tập: Bài tập SGK trang 88 – 89- 90 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OX Tiết 32 BAØI 19 : LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: a) HS nắm vững các khái niệm: Sự khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá và phản ứng oxi hoá khử trên sở kiến thức phản ứng oxi hoá – khử, định luật tuần hoàn, liên kết hoá học và số oxi hoá b) HS vận dụng: Nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, cân PTHH phản ứng oxi hoá – khử, phân loại phản ứng hoá học Kyõ naêng: a) Củng cố và phát triển kĩ xác định số oxi hoá các nguyên tố b) Củng cố và phát triển kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá – khử phöông phaùp thaêng baèng electron c) Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng d) Rèn luyện kĩ giải các bài tập có tính toán đơn giản phản ứng oxi hoá– khử II – Chuẩn bị : HS xem và chuẩn bị trước các bài tập nhà trang 88-89-90 III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - GV nêu hệ thống câu hỏi, khai thác và hướng dẫn HS chủ động làm bài tập Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung HS trả lời câu A Lý thuyết bản: A GV neâu heä thoáng caâu hoûi: Sự oxi hoá là gì? Sự khử là gì? hỏi: Sự oxi hoá( quá trình oxi hoá) là Chất oxi hoá là gì? electron Chất khử là gì? Sự khử ( quá trình khử) là thu Phản ứng oxi hoá – khử là gì? electron Dựa vào dấu hiệu nào để biết phản ứng oxi hoá – khử? Chất oxi hoá ( chất bị khử) là chất Dựa vào số oxi hoá người ta thu eletron chia các phản ứng thành Chất khử ( chất bị oxi hoá) là chất loại? nhường eletron ( GV chuù yù uoán naén phaùt bieåu sai leäch cuûa HS) Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học, đó có chuyển electron các chất phản ứng, hay phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học đó có thay đổi số IV- Hoạt động dạy học: oxi hoá số nguyên tố ( GV chuù yù uoán naén phaùt bieåu sai leäch cuûa HS) HS trả lời câu Dựa vào dấu hiệu: hoûi: - Phản ứng hoá học đó có thay đổi số oxi hoá số ( haàu heát ) nguyeân toá Dựa vào số oxi hoá người ta chia các phản ứng làm hai loại: a Phản ứng oxi hoá - khử b Không phải phản ứng oxi hoá- khử Hoạt động B Baøi taäp: SGK trang 88-89-90 I Bài tập phân loại phản ứng: HS chủ động giải 1.Đáp án D Phản ứng nào sau đây luôn các bài tập: luôn không phải là phản ứng oxi hoá – khư.û A) Phản ứng hoá hợp C) P/ứ hoá voá cô B) Phản ứng phân huỷ D) Phản ứng trao đổi Đáp án C Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá – khử ? A) Phản ứng hoá hợp C) P/ứ hoá voá cô Đáp án câu đúng: a, c Caâu sai: b, d B) Phản ứng phân huỷ D) Phản ứng trao đổi Câu nào đúng , câu nào sai caùc caâu sau ñaây: a) Sự oxi hoá nguyên tố là lấy bớt electron nguyên tố đó, làm cho số oxi hoá nó tăng lên b) Chất oxi hoá là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá nó tăng sau phản ứng c) Sự khử nguyên tố là thu thêm electron nguyên tố đó, làm cho số oxi hoá nguyên tố đó giảm xuoáng d) Chất khử là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá nó giảm sau phản ứng HS chủ động giải Đáp án D ( x = 3) Cho phản ứng: caùc baøi taäp: M2Ox + HNO3 M(NO3)3+ … Khi x coù giaù trò laø bao nhieâu thì phaûn ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử ? A x=1 B x = C x = x = D x = Xác định số oxi hoá các nguyeân toá: - +2 -2 N trong: NO, NO2, N2O5, HNO3, HNO2, NH3, NH4Cl - Clo trong: HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CaOCl2 - Mn trong: MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnSO4 Cr trong: K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3 - S trong: H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2 Hoạt động +4 -2 +5 -2 +1 +5 -2 HS vaän duïng qui taéc N O, N O2 , N O5 , H N O3 , -1 +1 +3 -2 -3 +1 -3 +1 để tính số oxi hoá H N O2 , N H , N H Cl HS vaän duïng qui taéc +1 -1 +1 +1 -2 +1 +3 -2 +1 +5 -2 H Cl, H Cl O, H Cl O2 , H Cl O3 , để tính số oxi hoá +2 -2 +1 +1 +7 -2 H Cl O , Ca O Cl HS vaän duïng qui taéc +4 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 Mn O2 , K Mn O , K Mn O , để tính số oxi hoá +2 +6 -2 Mn S O4 +3 -2 HS vaän duïng qui taéc +1 +6 -2 +3 +6 -2 K Cr2 O7 , Cr2 (S O )3 , Cr2 O3 để tính số oxi hoá HS vaän duïng qui taéc +1 -2 +4 -2 +1 +4 -2 +1 +6 -2 H2 S, S O2 , H S O3 , H S O , để tính số oxi hoá +2 -2 +2 -1 Fe S, Fe S2 Hướng dẫn nhà làm các bài tập: 7, 8, 9, 10, 11, 12, SGK trang 89-90 (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bị bài mới,nhắc lại mục tiêu cần đạt bài học) CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Tieát 33 : BAØI 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: a) HS nắm vững các khái niệm: Sự khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá và phản ứng oxi hoá khử trên sở kiến thức phản ứng oxi hoá – khử, định luật tuần hoàn, liên kết hoá học và số oxi hoá b) HS vận dụng: Nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, cân PTHH phản ứng oxi hoá – khử, phân loại phản ứng hoá học Kyõ naêng: a) Củng cố và phát triển kĩ xác định số oxi hoá các nguyên tố b) Củng cố và phát triển kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá – khử phöông phaùp thaêng baèng electron c) Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng d) Rèn luyện kĩ giải các bài tập có tính toán đơn giản phản ứng oxi hoá– khử II – Chuẩn bị : HS xem và chuẩn bị trước các bài tập nhà trang 88-89-90 III – Phương pháp dạy học chủ yếu.- GV nêu hệ thống câu hỏi, khai thác và hướng dẫn HS chủ động laøm baøi taäp IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung GV gợi ý HS giải các bài tập trang 89 Hướng dẫn: Bài tập 6: Xảy – 90 SGK a) Ôxi hoá Cu và khử AgNO Bài tập 6: Cho biết đã xảy oxi ( đúng là Ag+) hoá và khử chất nào b) Ôxi hoá Fe và khử phản ứng sau? Cu SO4 ( đúng là Cu2+) a) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) + 2Ag c) Ôxi hoá Na và khử b) Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 H2O ( đúng là H+) c) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Bài tập 7: Dựa vào thay đổi số oxi hoá , tìm chất oxi hoá và chất khử phản ứng sau: HS dựa vào qui tắc xác định số oxi hoá để biết chất khử, chất oxi hoá Hướng dẫn: Baøi taäp 7: Chất khử, sau p/ứ tăng số oxi hoá Chất oxi hoá, sau p/ứ giảm số 0 +1 oxi hoá, Vậy: -2  t H O  t 2KNO2 + O2 a) H + O b) 2KNO3 Chất khử a) t0 c) NH4NO3   N2 + 2H2O t0 d) Fe2O3 + 2Al   2Fe + Al2O3 b) c) d) Bài tập 8: Dựa vào thay đổi số oxi hoá, rõ chất oxi hoá, chất khử các phản ứng oxi hoá- khử sau: a) Cl2 + 2HBr  2HCl + Br2 b) Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O c) 2HNO3 + 3H2S  3S +2NO + 4H2O d)2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Baøi taäp 9: Caân baèng phöông trình hoá học các phản ứng oxi hoá khử sau phương pháp thăng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá phản ứng: t0 a) Al + Fe3O4   Al2O3 + Fe Chất oxi hoá 0 H2 O2 O2N-3 Al N+5 N+5 Fe2O3 Hướng dẫn: Bài tập 8: Chất khử Chấtoxi hoá a) HBr Cl2 b) Cu H2SO4 c) H2S HNO3 d) FeCl2 Cl2 Hướng dẫn: Bài tập +8/3 -2 +3 -2 t0 a) Al + Fe O   Fe + Al O3 Do Fe3O4 = FeO Fe2O3 neân 3x Fe+2,2Fe+3+8e  3Fe0 8x Al0  Al+3 + 3e b) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O t0 c) FeS2 + O2   Fe2O3 + SO2 +8/3 -2 +3 -2 t0 Al O Al + Fe O   Fe +4 +8/3 -2 C khö:û Al c oxi hoá: Fe O Các bài tập khác làm tương tự: - Xác định số oxi hoá - Thaêng baèng e - Xác định vai trò các chất, dựa vào tăng giảm số oxi hoa Hướng dẫn: Bài tập 10: - Mg + Cl2  MgCl2 - Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 - MgSO4 + BaCl2  MgCl2 + BaSO4 t d) KClO3   KCl + O2 t0 c) Cl2 +KOH   KCl+ KClO3+H2O Baøi taäp 10: Coù theå ñ/c MgCl2 baèng: - Phản ứng hoá hợp - Phản ứng - Phản ứng trao đổi Viết PTHH các phản ứng Bài tập 11: Cho chất sau: Hướng dẫn: Bài tập11: t0 CuO, dd HCl, H2, MnO2 a) CuO + H2   Cu + H2O a) Chọn cặp chất đã MnO2+ HClMnCl2 + Cl2 + H2O cho để xảy phản ứng oxi hoá – khử và viết phương trình hoá học các b) Chất khử: H2, HCl chất oxi hoá phản ứng CuO, MnO2 b) Cho biết chất oxi hoá, chất khử và + Sự oxi hoá H2 và HCl , khử oxi hoá, khử phản CuO vaø MnO2 ứng nói trên Bài tập 12: Hoà tan 1,39 g Hướng dẫn: Bài tập 12: 10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4  5Fe2(SO4)3 muoái FeSO4 7H2O dd + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O H2SO4 laõng dö Cho dd naøy taùc dụng với dd KMnO4 0,1 M Tính theå tích dung dòch KMnO4 tham gia phảng ứng n FeSO4 7H2O = n FeSO4= 1,39: 278 = 0,005 (mol) Theo PTHH ta tính số mol là: nKMnO4 = (1/5)nFeSO4 = 0,005 : = 0,001 (mol) Tính thể tích dung dịch KMnO4 tham gia phảng ứng là: Vdd = ),001 : 0,1 = 0,01 (lít) hay 10ml Hoạt động 2: Hướng dẫn nhà: Xem nội dung bài thực hành số trang 92 bài học số 20 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Tieát 34 : BAØI THỰC HAØNH SỐ 1: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: - Vận dụng kiến thức phản ứng oxi hoá – khử để giải thích các tượng xảy ra, xác định vai trò chất tham gia phản ứng 2.Kiến thức cần ôn tập: - HS ôn tập phản ứng oxi hoá – khử: Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử; Sự oxi hoá, khử; Vai trò các chất phản ứng oxi hoá khử - Nghiên cứu trước để nắm dụng cu,ï hoá chất, cách làm thí nghiệm Kyõ naêng: - Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan sát các tượng hoá học xảy Tổ chức: Chia lớp học thành nhóm thực hành phù hợp với số HS lớp và điều kiện sở vaät chất PTN Phân công nhóm trưởng và nên có yêu cầu để HS có ý thức thực hieän theo nhóm thực hành ổn định năm học ( cầcn thiết thay đổi) II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học:(Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: * Duïng cuï: - Ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt - Kẹp hoá chất - Giá để ống nghiệm– Thìa lấy hoá chất * Hoá chất: - dd H2SO4 loãng - dd FeSO4 - dd KMnO4 loãng – dd CuSO4 – Kẽm viên – đinh sắt nhỏ đánh gỉ III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Làm thí nghiệmthực hành nghiên cứu IV- Hoạt động dạy học: - - Hoạt động Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung GV nêu thí nghiệm thực bài thực hành, điều cần chú ý thực thí nghiệm Biểu diễn cho HS xem động tác nhỏ giọt KMnO vào ống nghiệm chứa dung dòch H2SO4, FeSO4 GV nhắc yêu cầu cần thực buổi thực hành Hoạt động (Nội dung bài học) GV löu yù: + Neân duøng dung dòch H2SO4 15% + Tiết kiệm hoá chất cách TN hoá chất với lượng nhỏ Dùng hõm sứ đặt viên kẽm vào nhỏ 1-2 gioït H2SO4 vaøo Hoạt động GV chú ý hướng dẫn HS: Phải mài cạo lớp gỉ bề mặt dây sắt cho thaät saïch, duøng daây nhoû daøi khoảng 2cm Hoạt động GV hướng dẫn HS thay dõi đổi maøu cuûa dd KMnO4 nhaït daàn vaø màu thì dừng lại, dựa vào thay đổi số oxi hoá, xác định chất khử, chất oxi hoá, khử và oxi hoá 10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O HS thực TNTH quan sát tượng, giaûi thích vaø vieát PTHH phản ứng HS xét thay đổi số oxi hoá và xác định vai troø caùc chaát tham gia phản ứng Thí nghiệm 1: Phản ứng kim loại vaø dung dòch axit a) Caùch tieán haønh: Cho vaøo oáng nghieäm moät vieân keõm nhỏ chứa sẵn 2ml dd H2SO4 15% b) Quan sát tượng , giải thích, viết PTHH (…) +1 +2 Zn + H SO  Zn SO + H2 HS thực TNTH Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại quan sát tượng, và dung dịch muối giaûi thích vaø vieát a) Caùch tieán haønh: PTHH phản ứng Cho đinh sắt đã cạo gỉ vào ống nghiệm chứa sẵn ml dd CuSO4 b) Đợi 10 phút sau quan sát tượng , giải thích, viết PTHH (…) Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Vai trò các chất tham gia phản ứng:… HS thực TNTH Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá – khử quan sát tượng, môi trường axit giaûi thích vaø vieát a) Caùch tieán haønh: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd PTHH phản ứng FeSO4 thêm vào đó 1ml dd H2SO4 loãng, nhỏ tiếp giọt dd KMnO lắc nhẹ sau lần nhở giọt b) Quan sát tượng , giải thích, viết PTHH (…) Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành: GV + Nhận xét, đánh giá kết thực hành + Chấp hành nội quy học, PTN + Yêu cầu HS viết tường trình TN + HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, làm vệ sinh dụng cụ TN, xếp lại và vệ sinh phòng TN Hoạt động Hướng dẫn nhà: Oân tập các bài học kỳ và các bài tập SGK + SBT tiÕt 35 : OÂN TAÄP HOÏC KYØ I I - Muïc tieâu baøi hoïc: HS biết hệ thống hoá kiến thức cấu tạo chất thuộc chương 1, 2, 3, đã học Hs hiểu và có kĩ vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng HTTH và định luật tuần hoàn, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá – khử để giải bài tập., chuẩn bị kiến thức tốt cho hoïc phaàn sau cuûa chöông trình II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: * GV chuaån bò: Maùy tính, maùy chieáu, baûng TH, heä thoáng baøi taäp vaø caâu hoûi luyeän taäp * HS tự ôn kiến thức lí thuyết chương III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: I NHỮNG NỘI DUNG LÝ THUYẾT CƠ BẢN CỦA CÁC CHƯƠNG BAØI Hoạt động thầy Hoạt động trò Noäi dung HS nhắc lại kiến Chương 1:Nguyên tử ( nội dung chính) thức Chương2: Bảng TH và ĐLTH các GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức chöông: nguyên tố hoá học cô baûn cuûa chöông: Chương 3: Liên kết hoá học Chương 4: Phản ứng oxi hoá – khử Hoạt động II CAÙC DAÏNG BAØI TAÄP CÔ BAÛN HS chủ động vận Dạng 1: Mối quan hệ các loại hạt Ví dụ 1:Cho hợp chất MX3, biết: - Tổng số p,e, n là 196 đó hạt dụng kiến thức làm (p, e, n) nguyên tử, ion , mang ñieän nhieàu hôn haït khoâng baøi taäp phân tử mang điện là 60 Nguyên tử khối Hướng dẫn ví dụ 1: trung bình X lớn M là Hệ phương trình toán học: Tổng số loại hạt p, e, n (2Z+N)+(6Z’+ 3N’) =196 ion X- nhieàu hôn ion M3+ laø (2Z+6Z’) – (N +3N’) = 60 16.Hãy xác định M và X thuộc đồng (Z’+ N’) – (Z + N) = vị nào hai nguyên tố đó.( Xem (2Z’ + N’ + 1) – (2Z+N-3) =16 IV- Hoạt động dạy học: TKBGHH10 T1 tr150) Ví duï 2: Ví dụ 1: Nguyên tử khối brom là79,91 Brom có hai đồng vị 79 đó đồng vị là 35 Br chiếm 54,5% số nguyên tử Hãy xác định số khối đồng vị thứ hai brom? Ví duï 2: Ví duï 1: a) Bieát nguyeân toá Br thuoäc chu kì 4, nhoùm VII A Vieát caáu hình electron nguyên tử brom? b) B) Bieát nguyeân toá Mn thuoäc chu kì 4, nhoùm VII B vieát caáu hình electron nguyên tử Mn Ví duï 1: Cho caáu hình electron cuûa moät nguyeân toá A: 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d54s1 haõy suy vị trí A bảng tuần hoàn? Ví duï 2: Ví duï 1: a) Dựa vào độ âm điện , xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết hai nguyên tử phân tử các chất sau: CaO, MgO, CH4, AlN, AlCl3, NaBr, BCl3 ( Bieát ÑAÂÑ: O= 3,44; Cl = 3,16; Br = 2,96; Na = 0,93; Mg = 1,31 ; Ca = 2,55; H= 2,20; Al=1,61; N=3,04; B= 2,04)  Z= 13, Z’ = 17, N =14, N’ = 18 27 35  A =27, vaø A = 35  13 M vaø 17 X M x HS chủ động vận Dạng 2: Xác định nguyên tửv khối dụng kiến thức làm trung bình biết % số lượng nguyên baøi taäp tử đồng vị và ngược lại Hướng dẫn ví dụ 1: Gọi X là số khối đồng vị thứ hai ta coù: 79.54,5 + X(100 - 54,5 A Br = = 79,91 100 81 Giải ra: x= 81  35 Br HS chủ động vận Dạng 3: Biết vị trí nguyên tố dụng kiến thức làm BTH ( STT, CK, NHÓM A/B) viết cấu baøi taäp hình electron nguyên tử và ion Hướng dẫn ví dụ 1: a) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d104s2 4p5 b) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d54s2 HS chủ động vận Dạng 4: Biết cấu hình electron dụng kiến thức làm nguyên tử và ion suy vị trí baøi taäp nguyên tố bảng tuần hoàn Hướng dẫn ví dụ 1: 24e  ô số 24 bảng TH, có lớp e nên A chu kì A có 5+1 = e hoá trị ( ví điền vào phân lớp d) nên A nhoùm VIB HS chủ động vận Dạng 5: Liên kết hoá học và mạng dụng kiến thức làm tinh thể: baøi taäp Hướng dẫn ví dụ 1: a)  N2 < 0,4 CH4 0,35 < 0,4 BCl3 1,12 0,4<1,12<1,7 AlN 1,43 0,4<1,43<1,7 AlCl3 1,55 0,4<1,55<1,7 NaBr 2,03 1,7 < ( ) 2,03 MgO 2,13 1,7 < 2,13 CaO 2,44 1,7 < 2,44 b) Các hợp chất CaO, MgO, NaBr là các hợp chất liên kết ion N2 là chất có liên kết công hoá trị không phân cực CH4, AlN, AlCl3, BCl3 là hợp chất có b) Phân tử nào kể trên có liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị không cực? Có cực? Ví duï 2: liên kết cộng hoá trị phân cực HS chủ động vận Dạng 6: Phản ứng oxi hoá - khử, chất Ví dụ : Sử dụng các bài tập dụng kiến thức làm khử chất oxi hoá, khử, oxi hoá,  Trang 88-89-90 SGK baøi taäp  Các bài tập SBT từ 4.1 (trang phân biệt phản ứng oxi hoá-khử với 30) đến 4.30 (trang 34) các dạng phản ứng hoá học khác, các bước cân phản ứng oxi hoá – khử baèng phöông phaùp thaêng baèng electron Hoạt động 3: Nhắc nhở HS chuẩn bị cho tiết kiểm tra tiÕt 36 : KIEÅM TRA HOÏC KYØ I I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Nhằm kiểm tra đánh giá chất lượng, hiệu dạy và học sinh GV và học sinh học kỳ Phân loại học sinh, rút kinh ngiệm quá trình dạy và học HK hai tới Kyõ naêng: Rèn luyện kĩ kiểm tra đánh giá môn học trắc nghiệm khách quan II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV chuẩn bị đề và đáp án thi học kỳ III – Phương pháp dạy học chủ yếu Trắc nghiệm khách quan và tự luận