Kĩ năng: Từ vị trí ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất hoá học cơ bản của đơn chất và hợp chất nguyên tố đó.. - So sánh tính[r]
(1)Ngµy: 22/9/2011 Ch¬ng II: B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc §Þnh luËt tuÇn hoµn TiÕt 15: B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc Ngµy d¹y Líp 10A8 10A9 10A10 SÜ sè Ngµy th¸ng N¨m 2011 TTCM D¬ng Thi Thanh Thñy I Môc tiªu: Kiến thức: Hiểu - Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn: ô, chu kì, Kĩ năng: Từ vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron nguyên tử và ngược lại II ChuÈn bÞ: GV: B¶ng HTTH HS: Ôn tập kiến thức BTH đã học lớp III TiÕn tr×nh: Tæ chøc: Bµi míi: Hoạt động Thầy Hoạt động : Nguyên tắc xếp các nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn GV : Treo BTH lªn b¶ng -Em cã nhËn xÐt g× vÒ ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña c¸c nguyªn tè cïng mét hµng ngang ? -Sè líp e cña c¸c nguyªn tè mét hµng ? -Sè e ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè mét cét ? GV : Tæng kÕt c©u tr¶ lêi cña HS vµ rót Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động : Ô nguyên tố GV : Em cho biÕt BTH cã bao nhiªu « nguyªn tè ? C¸c thµnh phÇn cã mét « nguyªn tè ? GV : NhÊn m¹nh STT « = Sè hiÖu nguyªn tö = sè p = sè e Hoạt động : Chu kì GV : Em cho biÕt b¶ng tuÇn hoµn có bao nhiêu dãy nguyên tố đợc xếp thµnh hµng ngang ? GV : Mçi hµng ngang lµ chu k× GV : Em h·y nhËn xÐt vÒ sè lîng c¸c nguyªn tè mét chu k× ; nhËn xÐt vÒ sè líp e ; nguyªn t¾c x©y dùng cÊu h×nh e Hoạt động Trò HS : HS tr¶ lêi HS : - Mçi nguyªn tè chiÕm « -Thµnh phÇn : STT, Tªn nguyªn tè, KÝ hiÖu ho¸ häc, nguyªn tö khèi trung b×nh HS : Cã hµng ngang (2) cña c¸c nguyªn tè mét chu k× ? GV : Cho HS th¶o luËn vµ ®iÒn vµo b¶ng sau Chu k× Sè lîng nguyªn tè (Z= Z =2) (Z= Z= 10) (Z = 11 Z =18) GV: Dùa vµo b¶ng em cho biÕt chu k× lµ g×? CÊu h×nh electron 1s1 1s2 Sè líp e [He]2s1 [He]2s22p6 [Ne]3s1 [Ne]3s23p6 HS: - Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chúng có cùng số lớp e đớc xếp theo chiều tăng dần cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n - BTH gåm chu k× - STT cña chu k× = sè líp e nguyªn tö GV: Th«ng b¸o vÒ chu k× nhá vµ chu k× lín Hoạt động 4: 3.Cñng cè Nguyªn t¾c x¾p sÕp c¸c nguyªn tè BTH ? T¹i chu k× cã nguyªn tè ; cßn chu k× l¹i cã 18 nguyªn tè? BTVN: bµi 1, 2, 3, 4, SGK Ngµy: 23/9/2011 TiÕt 16: B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (tiÕp theo) Ngµy d¹y Líp 10A8 10A9 10A10 SÜ sè (3) Ngµy th¸ng N¨m 2011 TTCM I Môc tiªu: HS biết đợc: Thế nào là nhóm, nhóm A, B Hiểu đợc đặc điểm phân nhóm c¸c bµi D¬ngcña Thinhãm ThanhRÌn Thñy tËp vËn dông II ChuÈn bÞ: GV: B¶ng HTTH HS: Ôn tập kiến thức BTH đã học lớp III TiÕn tr×nh: Tæ chøc: KiÓm tra: Nguyªn t¾c x¾p sÕp c¸c nguyªn tè BTH ? T¹i chu k× cã nguyªn tè ; cßn chu k× l¹i cã 18 nguyªn tè? Bµi míi: Hoạt động Thầy Hoạt động : Nhóm nguyên tố GV : Treo BTH -NHãm nguyªn tè lµ g× ? -Trong BTH c¸c nhãm nguyªn tè gåm mÊy lo¹i ? -Cã mÊy lo¹i nhãm A §Æc ®iÓm cña c¸c nguyªn tè nhãm A ? -Cã mÊy lo¹i nhãm B §Æc ®iÓm cña c¸c nguyªn tè nhãm B ? GV : ThÕ nµo lµ c¸c nguyªn tè s, p, d, f ? VÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè s, p, d, f BTH ? Hoạt động 2: 4.Cñng cè: Bµi tÊp SGK Bµi tËp vÒ nhµ: Bµi 7,8 SGK Hoạt động Trò HS : §Þnh nghÜa theo SGK Nhãm lµ tËp hîp c¸c nguyên tố đợc xếp thành cột, gồm các nguyªn tè mµ nguyªn tö cã cÊu h×nh electron t¬ng tù nhau, cã TCHH gÇn gièng HS : Cã lo¹i nhãm Nhãm A Nhãm B HS : Cã nhãm A (IA VIIIA) C¸c nguyªn tè nhãm A : Cã sè e ho¸ trÞ = sè e líp ngoµi cïng = STT cña nhãm HS : Cã nhãm B (IB VIIIB) C¸c nguyªn tè nhãm B : Cã sè e ho¸ trÞ = sè e líp ngoµi cïng + mét sè e s¸t líp ngoµi cïng cha b·o hoµ = STT cña nhãm HS : §Þnh nghÜa c¸c nguyªn tè s, p, d, f -Nguyªn tè s : lµ khèi nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã c¸c electron cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp s (Gåm c¸c nguyªn tè nhãm IA, IIA) - Nguyªn tè p: lµ khèi nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã c¸c electron cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp p (Gåm c¸c nguyªn tè nhãm IIIA VIIIA) - Nguyªn tè d: lµ khèi nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã c¸c electron cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp d (Gåm c¸c nguyªn tè nhãm IB VIIIB) - Nguyªn tè f: lµ khèi nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã c¸c electron cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp f (Gåm c¸c nguyªn tè nhãm xÕp ngoµi b¶ng) (4) Ngµy: 27/92011 TiÕt 17: biến đổi tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử các nguyªn tè ho¸ häc Ngµy d¹y Líp 10A8 10A9 10A10 SÜ sè Ngµy th¸ng N¨m 2011 TTCM D¬ng Thi Thanh Thñy I Môc tiªu: Kiến thức Hiểu được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố chu kì - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron hoá trị nguyên tử các nguyên tố nhóm B Kĩ (5) - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nhóm A, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d II ChuÈn bÞ: GV: B¶ng HTTH HS: ¤n tËp vÒ kiÕn thøc BTH III TiÕn tr×nh: Tæ chøc: Kiểm tra: Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố có Z = 19, Z = 25, Z = 28, và xác định vị trÝ cña nguyªn tè BTH Bµi míi: Hoạt động Thầy Hoạt động : Cấu hình electron Hoạt động Trò nguyªn tö c¸c nguyªn tè nhãm A GV : Treo BTH lªn b¶ng -Em h·y chØ vÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè nhãm A ? - H·y rót nhËn xÐt vÒ : + Số e lớp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè nhom A ? + STT cña nhãm IA, IIA, IIA cho ta biÕt ®iÒu g× ? HS : Nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè cïng nhãm A cã sè e líp ngoµi cïng b»ng = STT nhãm GV : Đó nguyªn nh©n lµm cho c¸c nguyªn tè cïng nhãm A cã TCHH t¬ng tù GV : Em cã nhËn xÐt g× vÒ sù biÕn thiªn sè e líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè nhãm A sau mçi chu k× ? GV : Rút kết luận : Sự biến đổi tuần HS : Sau mçi chu k×, sè electron ë líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè nhãm A biÕn đổi tuần hoàn hoµn vÒ cÊu h×nh electron nguyªn tö c¸c nguyªn tè chÝnh lµ nguyªn nh©n biến đổi tuần hoàn tính chất cña c¸c nguyªn tè Hoạt động : Cấu hình electron nguyên tö c¸c nguyªn tè nhãm B GV : Dùa vµo BTH, h·y nhËn xÐt vÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè nhãm B BTH ? HS : C¸c nguyªn tè nhãm B thuéc chu kú lín, lµ c¸c Dùa vµo cÊu h×nh e nguyªn tö cña sè nguyªn tè d vµ nguyªn tè f cßn gäi lµ c¸c nguyªn tè nguyªn tè: Z = 22, Z = 25, Z = 30 nªu KL chuyÓn tiÕp đặc điểm xây dựng lớp vỏ e nguyên tử cña c¸c nguyªn tè nhãm B GV : Trõ trêng hîp ngo¹i lÖ + a = n-1)d5 ns1 VD : Z = 24 + a = n-1)d10ns1 VD : z = 29 - CÊu h×nh e nguyªn tö cã d¹ng: (n-1)da ns2 (a = 10) - Sè e ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè nhãm d, f tÝnh b»ng sè e n»m ë líp ngoµi cïng vµ ph©n líp s¸t líp ngoµi cïng cha b·o hoµ Hoạt động Củng cố: Xác định vị trí các nguyên tố có Z= 11,17,26,30 BTH (6) BTVN: Bµi 1,2,3,4,5,6 SGK Ngµy: 28/9/2011 TiÕt 18: Sự biến đổi số đại lợng vật lí Của các nguyên tố ho¸ häc Ngµy d¹y Líp 10A8 10A9 10A10 SÜ sè Ngµy th¸ng N¨m 2011 TTCM D¬ng Thi Thanh Thñy I Môc tiªu: Kiến thức: Biết khái niệm và quy luật biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử, lượng ion hoá thứ nhất, độ âm điện chu kì, nhóm A Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất nguyên tố chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: Độ âm điện, bán kính nguyên tử, lượng ion hoá thứ II ChuÈn bÞ: GV: B¶ng HTTH; B¶ng 2,3; h×nh 2.1; 2.2; 2.3 (SGK) HS: ¤n tËp vÒ kiÕn thøc BTH III TiÕn tr×nh: Tæ chøc: Kiểm tra: Nguyên nhân nào làm cho tính chất các nguyên tố biến đổi cách tuần hoàn? Cho VD Bµi míi: Hoạt động Thầy Hoạt động Trò Hoạt động : Bán kính nguyên tử GV: Treo b¶ng 2.1 (SGK).Em h·y nhËn HS : Trong mét chu k×, theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, b¸n kÝnh nguyªn tö c¸c nguyªn tè t¨ng xét biến đổi bán kính nguyên tử dần (7) c¸c nguyªn tè theo chu k× vµ theo nhãm? GV : Dựa vào đặc điểm cấu tạo các nguyªn tè chu k× vµ nhãm A : Em h·y gi¶i thÝch quy luËt trªn ? HS: *Trong chu k×: C¸c nguyªn tö cïng sè líp e Z + t¨ng lùc hót gi÷a h¹t nh©n víi c¸c e líp ngoµi cïng t¨ng b¸n kÝnh nguyªn tö gi¶m dÇn * Trong mét nhãm: theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, b¸n kÝnh nguyªn tö c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn Gi¶i thÝch: Z + t¨ng (tõ trªn xuèng díi) sè líp e t¨ng nhanh b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng nhanh KÕt luËn: B¸n kÝnh nguyªn cña c¸c nguyªn tè biÕn tuÇn hoµn theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t GV : Em hãy nhận xét quy luật biến đổi nh©n đổi bán kính nguyên tử các nguyên tố theo chu k× vµ theo nhãm? HS: N¨ng lîng ion ho¸ thø nhÊt (I1) cña nguyªn tö lµ Hoạt động : Năng lợng ion hoá GV : Tìm hiểu SGK để biết lợng ion ho¸ lµ g×? lợng tối thiểu cần để tách electron thứ khái nguyªn tö ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n §¬n vÞ: kJ/mol VD: H H+ + 1e IH = 1312 kJ/mol GV : Bæ sung: n¨ng lîng ion ho¸ nãi trªn lµ n¨ng lîng ion ho¸ thø nhÊt (I1) Ngoµi còn có I2, I3, I4 có đợc là tách e khỏi ion mang 1,2,3 điện tích (+) tơng ứng I1 có ý nghĩa hoá häc I cµng nhá nguyªn tö cµng dÔ t¸ch e vµ ngîc l¹i GV cho VD: Cho biÕt n¨ng lîng ion ho¸ (kJ/mol) cña nguyªn tö sè nguyªn tè nh sau: IAl = 578; ISi = 786; IP = 1012 Nguyªn tö cña nguyªn tè nµo dÔ t¸ch e nhÊt? Khã t¸ch e nhÊt? GV: Trong chu k×: I1 t¨ng dÇn Trong nhãm: I1 gi¶m GV : Treo b¶ng 2.2 : Em h·y nhËn xÐt sù biến đổiẳnng lợng ion hoá nguyên tử cña c¸c nguyªn tè theo chu k× vµ theo HS : Trong mét chu k×: theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, lùc liªn kÕt gi÷a h¹t nh©n vµ e líp ngoµi nhãm? cïng t¨ng, lµm cho I1 nãi chung t¨ng theo GV : Em hãy giải thích quy luật đó ? Trong mét nhãm A: theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, kho¶ng c¸ch gi÷a electron líp ngoµi cïng đến hạt nhân tăng, lực liên kết electron lớp ngoài cùng và hạt nhân giảm, đó I1 nói chung giảm HS : N¨ng lîng ion ho¸ thø nhÊt cña nguyªn tö c¸c nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n GV : Treo b¶ng 2.2 : Em h·y nhËn xÐt vÒ quy luật biến đổi I1 nguyên tử các nguyªn tè theo chu k× vµ theo nhãm? HS : Độ âm điện nguyên tố đặc trng cho khả (8) hút electron nguyên tử nguyên tố đó ph©n tö Hoạt động : Độ âm điện GV: Em t×m hiÓu SGK h·y cho biÕt kh¸i HS: -Trong mét chu k×, theo chiÒu t¨ng dÇn cña Z+ th× niệm độ âm điện? độ âm điện tăng dần - Trong mét nhãm A, theo chiÒu t¨ng dÇn cña Z+ th× GV: Gi¶i thÝch vÒ tÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi độ âm điện giảm dần kim; Giới thiệu thang độ âm điện pau-li Kết luận: Vậy độ âm điện các nguyên tố biến đổi GV: Treo b¶ng 2.3: Em cã nhËn xÐt g× vÒ tuÇn hoµn theo chiÒu t¨ng dÇn cña Z+ biến đổi độ âm điện các nguyên tố theo chu k× vµ theo nhãm A.vµ quy luËt biến đổi độ âm điện ? Cñng cè Trong chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi nh nào theo chiều tăng dần ®iÖn tÝch h¹t nh©n? Cho vÝ dô Trong nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi nh nào theo chiều tăng dần cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n? Cho vÝ dô BTVN: Bµi 4,5 SGK TiÕt 19: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố ho¸ häc §Þnh luËt tuÇn hoµn Ngµy d¹y Líp 10A8 10A9 10A10 SÜ sè I Môc tiªu: Kiến thức - Hiểu khái niệm và quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A - Hiểu biến đổi hoá trị các nguyên tố với hiđro và hoá trị cao với oxi các nguyên tố chu kì Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: Hoá trị cao nguyên tố với oxi và với hiđro II ChuÈn bÞ: GV: B¶ng 2, (SGK) HS: Ôn tập BTH đã học III TiÕn tr×nh: Tæ chøc: KiÓm tra: Trong chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi nh nào theo chiều tăng dần ®iÖn tÝch h¹t nh©n? Cho vÝ dô Trong nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi nh nào theo chiều tăng dần cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n? Cho vÝ dô Bµi míi: Hoạt động Thầy Hoạt động : Tính kim loại - phi kim HS : GV: GV em tìm hiểu SGK: Cho biết đặc Tính kim loại trng cña tÝnh KL vµ tÝnh PK ? M Mn+ + ne Hoạt động Trò Tính KL đợc đặc trng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhờng e để trở thành ion dơng - Nguyªn tö cµng dÔ nhêng e tÝnh KL cµng m¹nh (9) TÝnh phi kim: X + ne XnTính PK đợc đặc trng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhận thêm e để trở thành ion âm - Nguyªn tö cµng dÔ nhËn e tÝnh PK cµng m¹nh GV : Dïng BTH chØ vÞ trÝ cña KL vµ PK BTH Hoạt động : Sự biến đổi tính kim loại – tÝnh phi kim GV : Em t×m hiÓu SGK: H·y cho biÕt: ë chu k× 3, nguyªn tè nµo cã tÝnh KL m¹nh nhÊt? Cã tÝnh PK m¹nh nhÊt? H·y cho biÕt: ë nhãm IA, nguyªn tè nµo cã tÝnh KL m¹nh nhÊt? Cã tÝnh PK m¹nh nhÊt? GV : Em h·y rót nhËn xÐt HS : -Trong chu k×: Z + tÝnh KL đồng thời tính PK - Trong nhãm A: Z + tÝnh KL đồng thời tính PK HS : Trong CK: Z + thì I1 ; độ âm điện; bán kính nguyªn tö kh¶ n¨ng nhêng e nªn tÝnh KL vµ kh¶ n¨ng nhËn e nªn tÝnh PK GV : Hãy giải thích quy luật biến đổi tính - Trong nhóm A: Z + thì I1; độ âm điện; bán kính kim lo¹i -phi kim? nguyªn tö kh¶ n¨ng nhêng e nªn tÝnh KL vµ kh¶ n¨ng nhËn e nªn tÝnh PK KÕt luËn: (SGK) Tính KL-PK biến đổi tuần hoàn theo chiều t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n GV : Từ các quy luật trên, em rút đợc kÕt luËn g×? HS : Trong chu k×: Z + , ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi t¨ng Hoạt động 3: Sự biến đổi hoá trị GV: Treo b¶ng 2.4 lần lợt từ đến 7, hoá trị với hiđro các PK giảm từ hãy nhận xét hoá trị cao các đến1 nguyên tố oxi và quy luật biến đổi hoá trị đó theo chu kì? h·y nhËn xÐt ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè hîp chÊt víi hi®r« vµ quy luËt biÕn KÕt luËn: (SGK) đổi hoá trị đó theo chu kì? Ho¸ trÞ cao nhÊt cña mét nguyªn tè víi oxi, ho¸ trÞ víi Dựa vào các quy luật trên rút đợc kết hiđro biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích luận gì biến đổi hoá trị các hạt nhân nguyªn tè? Hoạt động 4 Cñng cè: GV nhÊn m¹nh l¹i c¸c néi dung chÝnh cña tiÕt häc BTVN: Lµm bµi 6,7,8 SGK (10) TiÕt 20: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố ho¸ häc §Þnh luËt tuÇn hoµn (tiÕp theo) Ngµy d¹y Líp 10A8 10A9 10A10 SÜ sè I Môc tiªu: Kiến thức - Biết biến đổi tính axit, bazơ các oxit và hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về:Tính chất kim loại, phi kim Viết công thức hoá học và tính axit, bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng II ChuÈn bÞ: GV: B¶ng 2, (SGK) HS: Ôn tập BTH đã học III TiÕn tr×nh: Tæ chøc: Kiểm tra: Thế nào là tính kim loại – tính phi kim ? quy kuật biến đổi ? giải thích Bµi míi: Hoạt động Thầy Hoạt động Trò Hoạt động : Sự biến đổi tính axit bazơ oxit và hiđroxit GV : Treo b¶n 2.5 lªn b¶ng -Nhận xét biến đổi tính axit - bazơ HS : cña c¸c oxit, hi®roxit theo chu k× vµ theo Trong chu kú: Z + , tÝnh baz¬ cña oxit vµ hi®roxit nhãm tơng ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dÇn Trong nhãm A: Z + , tÝnh baz¬ cña oxit vµ hi®roxit tơng ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dÇn KÕt luËn: (SGK) -Dựa vào các quy luật trên rút đợc kết Tính axit -bazơ các oxit và hiđroxit biến đổi tuần hoàn theo luận gì biến đổi tính axit -bazơ chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n c¸c nguyªn tè? Hoạt động 2: Định luật tuần hoàn HS : Phát biểu định luật tuần hoàn SGK :Tính chất GV : Tổng kết biến đổi tuần hoàn các nguyên tố nh thành phần và tính chất các đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến các tính chất và các đại lợng đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyªn tö (11) GV: Kể lại lịch sử định luật tuần hoàn và tiểu sử Mendeliep để học sinh hiểu Cñng cè GV cho HS lµm c¸c bµi tËp: 3,4,5,6 SGK BTVN: Bµi SGK vµ SBT TiÕt 21: ý nghÜa cña b¶ng tUÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc Ngµy d¹y Líp 10A8 10A9 10A10 SÜ sè Ngµy th¸ng N¨m 2011 TTCM D¬ng Thi Thanh Thñy I Môc tiªu: Kiến thức: Hiểu được: - Mối quan hệ vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử vị trí với tính chất nguyên tố, với thành phần và tính chất đơn chất và hợp chất - Mối quan hệ tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận Kĩ năng: Từ vị trí (ô nguyên tố) bảng tuần hoàn các nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất hoá học đơn chất và hợp chất nguyên tố đó - So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận II ChuÈn bÞ: GV: B¶ng tæng kÕt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c oxÝt, hi®r«xit hîp chÊt víi hi®ro (ë khæ giÊy lín) III TiÕn tr×nh: Tæ chøc: KiÓm tra: KÕt hîp bµi häc Bµi míi: Hoạt động Thầy Hoạt động Trò Hoạt động : Quan hệ vị trí và cÊu t¹o GV : Tõ vÞ trÝ cña nguyªn tè BTH HS : VÞ trÝ CÊu t¹o nguyªn tö có thể biết đợc gì cấu tạo - STT nguyên tố - Sè p, sè e nguyên tử nguyên tố đó và ngợc lại từ - STT chu kì - Sè líp e cấu tạo ta có thể biết đợc vị trí - STT nhóm A Sè e líp ngoµi cïng nguyªn tè BTH kh«ng ? GV : Ra bµi tËp VD1 : BiÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña nguyªn tè lµ 1s22s22p63s23p4 Ta biÕt g× vÒ cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tö ? HS : Nguyên tử nguyên tố đó có 19p, 19e Cã líp e (v× STT cña líp = STT cña chu k×) Cã e líp ngoµi cïng (v× sè e líp ngoµi cïng b»ng STT cña nhãm A) §ã lµ nguyªn tè K HS : VD2 : BiÕt nguyªn tè X thuéc chu k× 3, Tæng sè e lµ 16 nhóm VI BTH Cho biết đặc điểm cấu ô thứ 16 (vì có 16 e, 16p, số đơn vị điện tích hạt nh©n b»ng STT cña nguyªn tè) t¹o cña X ? Thuéc chu k× (v× cã líp e) (12) Hoạt động : Quan hệ vị trí và tÝnh chÊt cña nguyªn tè GV : BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè BTH cã thÓ suy nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña nã ? HS : C¸c nguyªn tè ë c¸c nhãm IA, IIA, IIIA (trõ B) cã tÝnh kim lo¹i C¸c nguyªn tè ë c¸c nhãm VA, VIA, VIIA (trõ Bi vµ Po) cã tÝnh phi kim Hoá trị cao ôxi, hoá trị hiđro Viết đợc công thức oxit cao Viết đợc công thức h/chất khí với hiđro Oxit vµ hi®roxit cã tÝnh axit hay baz¬ HS : S lµ phi kim GV : Ra bµi tËp Ho¸ trÞ cao nhÊt víi O lµ VD : Nguyªn tè S ë « thø 16, nhãm C«ng thøc oxit cao nhÊt lµ SO3 VIA, chu k× Ta biÕt g× vÒ tÝch chÊt cña Ho¸ trÞ víi hi®ro lµ S? C«ng thøc hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ H2S SO3 lµ oxit axit, H2SO4 lµ axit m¹nh HS : Na (Z=11): 1s22s22p63s1 VD 2: Cho c¸c nguyªn tè Cl (Z=17), F Mg (Z=12): 1s22s22p63s2 Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 (Z=9), Br (Z=35) Hãy cho biết đó là kim loại, phi kim hay Cả nguyên tố đó là kim loại vì có 1, 2, e lớp khÝ hiÕm? ViÕt c«ng thøc hîp chÊt víi ngoµi cïng CT oxit cao nhÊt: Na2O, MgO, Al2O3 hiđro các nguyên tố đó C«ng thøc hîp chÊt hi®roxit: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH)3 Hoạt động : So sánh tính chất hoá học cña mét nguyªn tè víi c¸c nguyªn tè l©n cËn GV : Dựa vào qui luật biến đổi tính chất cña c¸c nguyªn tè BTH cã thÓ so s¸nh tÝnh chÊt hçn hîp cña mét nguyªn tè víi c¸c nguyªn tè l©n cËn kh«ng ? GV : Cho HS lµm bµi tËp sau H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè sau theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn: Ca (Z=20), Mg (Z=12), Be (Z=4), B (Z=5), C (Z=6), vµ N (Z=7) ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt cña c¸c nguyªn tè trªn Cho biÕt oxit nµo cã tÝnh axit m¹nh nhÊt? Oxit nµo cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt? HS : Có thể đợc HS : -ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè nhËn thÊy Ca, Mg vµ Be lµ nh÷ng nguyªn tè thuéc nhãm IIA §ã lµ nh÷ng kim lo¹i Cßn Be, B, C, N lµ nh÷ng nguyªn tè thuéc chu k× VËy tÝnh kim lo¹i: N < C < B < Be < Mg < Ca C«ng thøc oxit cao nhÊt CaO, MgO, BeO, B 2O3, CO2, N2O5 Qui luật biến đổi tính axit - bazơ các oxit tơng ứng với qui luật biến đổi tính kim loại - phi kim Do đó N2O5 cã tÝnh axit m¹nh nhÊt cßn CaO cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt (13) Hoạt động 4 Cñng cè: Bµi 1,2,3 SGK BTVN: Bµi 4,5,6,7,8,9,10 SGK LuyÖn tËp ch¬ng TiÕt 22: Ngµy d¹y Líp 10A8 10A9 10A10 SÜ sè I Môc tiªu: HS cñng cè kiÕn thøc: CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn (nguyªn t¾c s¾p xÕp «, chu kú, nhãm) Rèn kĩ năng: vận dụng ý nghĩa BTH để làm bài tập nối quan hệ vị trí, tính chất nguyên tử và tính chất đơn chất đơn chất và hợp chât II ChuÈn bÞ: GV: HÖ thèng c©u hái HS: ¤n tËp ch¬ng IV III TiÕn tr×nh: Tæ chøc: KiÓm tra: KÕt hîp bµi häc Bµi míi: Hoạt động 1: Kiến thức GV: Em h·y nÕu nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè vµ cÊu t¹o cña BTH ? HS: HÖ thèng kiÕn thøc theo b¶ng sau ¤ nguyªn tè: STT « = Z = Sè p = Sè e = Sè ®v®t h¹t nh©n Chu k× 1,2,3 Chu k× nhá BTH -Gåm c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp e Gåm c¸c nguyªn tè s, p - STT chu k× = Sè líp e Chu k× 4,5,6,7 Chu k× Chu k× lín Gåm c¸c nguyªn tè d, f Gåm c¸c nguyªn tè s, p Nhãm A Gåm c¸c nguyªn tè s, p nsansb Nhãm: Gåm c¸c nguyªn tè cã cÊu h×nh e t¬ng tù Nhãm B Gåm c¸c nguyªn tè d, f (n-1)d¸ns2 Hoạt động 2: Bài tập GV: Lựa chon số bài tập SGK cho HS làm để cuảng cố kiến thức Bµi : SGK HS : C©u sai C, D Bµi : SGK HS : Tr¶ lêi Bµi : SGK HS : Nhãm IIA cã e líp ngoµi cïng Nhãm VIIA cã e líp ngoµi cïng Nhãm VIIIA cã e líp ngoµi cïng Bµi : SGK HS : a/ 2Z + N =28 N = 28 – 2Z (14) Ta cã : Z N 1,5Z Nªn : Z 28 – 2Z 1,5Z Z VËy Z = vµ Chän Z = ; N = 10 ; A = 19 (v× thuéc nhãm VIIA) b/ 1s22s22p5 Bµi : SGK HS : M + 2H2O M(OH)2 + H2 0,15 0,15 0, M = 0,15 = 40 lµ Ca Hoạt động 3: Trả lời các câu hỏi trắc nghiệm sau Câu 1: Ion Y– có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn là A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIIIA C chu kì 4, nhóm IA.D chu kì 4, nhóm VIA Câu 2: Ion M3+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 Vị trí M bảng tuần hoàn là A chu kì 3, nhóm VIIB B chu kì 3, nhóm VIIA C chu kì 4, nhóm VIIIB.D chu kì 4, nhóm VIIB Câu 3: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao với oxi và hóa trị hợp chất với hidro A III và V B V và V C III và III D V và III Câu 4: Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân là 17+, số khối 37 có số electron hóa trị là: A B C 17 D Câu 5: Nguyên tố chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là A 4s24p4 B 6s26p2 C 3d54s1 D 3d44s2 Câu 6: Một nguyên tố X tạo các hợp chất bền sau: XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố X thuộc cùng nhóm với Chọn câu trả lời đúng A Oxi B Nitơ C xenon D flo Câu 7: Trong oxit bậc cao X(thuộc nhóm A) Oxi chiếm 61,2% khối lượng Y là nguyên tố cùng phân nhóm với X (ZY<ZX) Hoá trị cao Y với oxi là A B C D 2 Câu 8: Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y sau: 1s 2s 2p 3s23p63d104s24p5 Chọn đáp án sai A Hóa trị với hiđro là B Hóa trị cao Y với oxi là C Là kim loại mạnh D Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA Câu 9: A và B là nguyên tố hai chu kì liên tiếp và thuộc cùng phân nhóm chính, B A Cho 8gam B tan hoàn toàn 242,4g nước thu 4,48 lít khí H2 đktc và dd M Tên A, B là A Li, Na B Na, K C K, Ca D K, Rb Câu 10: Cho nguyên tố kim loại hai chu kì liên tiếp và thuộc phân nhóm chính nhóm IIA bảng HTTH Biết 4,4gam hai kim loại này tác dụng hoàn toàn với oxi cho sản phẩm tan dung dịch HCl thì tốn 0,03 mol Xác định tên hai kim loại đó là A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Hoạt động 4: Củng cố Cñng cè: GV nhÊn mn¹h c¸c néi dung qu¹n träng cña bµi «n tËp BTVN: SGK vµ SBT TiÕt 23: LuyÖn tËp ch¬ng (tiÕp theo) Ngµy d¹y Líp 10A8 10A9 10A10 SÜ sè (15) I Môc tiªu: Củng cố kiến thức: đại lợng và qui luật biến đổi tính chất các nguyên tố và hợp chất chúng BTH (bán kính nguyên tử), lợng ion hoá, độ âm điện tính kim loại- Phi kim các chÊt, ho¸ trÞ, tÝnh axÝt- baz¬ c¸c oxÝt) VËn dông: Gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan II ChuÈn bÞ: GV: HÖ thèng c©u hái HS: ¤n tËp ch¬ng IV vµ c¸c bµi tËp ë nhµ III TiÕn tr×nh: Tæ chøc: KiÓm tra: KÕt hîp bµi häc Bµi míi: GV: ChuÈn bÞ c¸c b¶ng sau (cßn trèng) yªu cÇu HS th¶o luËn ®iÒn c¸c néi dung vµo b¶ng B¶ng §¹i lîng vµ tÝnh B¸n kÝnh nguyªn I1 §é ©m ®iÖn TÝnh kim TÝnh phi kim chÊt tö lo¹i Chu k× Nhãm A B¶ng §¹i lîng vµ tÝnh chÊt TÝnh axit cña oxit vµ hi®roxit t¬ng øng TÝnh baz¬ cña oxit vµ hi®r«xit t¬ng øng Ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi Ho¸ trÞ cña phi kim víi hi®ro Chu k× Nhãm A Hoạt động 2: GV cho HS làm số bài tập SGK Bµi 5: SGK HS: Oxit cao nhÊt víi oxi lµ RO3 Hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ RH2 Bµi 6: SGK Bµi 10: SGK 100 %H = R = 5,88 R = 32 lµ S HS: Hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ RH4 Oxit cao nhÊt víi oxi lµ RO2 32 100 %O = 32 R = 53,33 R =28 lµ Si HS: a/ VÞ trÝ cña X: ¤ thø 24; chu k× 4; nhom¸ VIB b/ TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña X - X lµ kim lo¹i - CT oxit cao nhÊt lµ XO3 Bµi 11: SGK HS: Li 1s1; Na 3s1; K 4s1; Rb 5s1; Cs 6s1 VËy B¸n kÝnh nguyªn tö: Li < Na < K < Rb < Cs Hoạt động 3: Trả lời các câu hỏi trắc nghiệm sau đây: Câu 1: Cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3: P, Si, Cl, S Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim A Si, P, S, Cl B P, Si, Cl, S C.Si, P, Cl, S D Cl, S, Si, P, 2 3 F Na , 12 Mg , 13 Al có: Câu 2: Các ion , 11 A Bán kính giống B Số electron giống C Số proton giống D Số khối giống Câu : Hai nguyên tố X, Y hai phân nhóm chính liên tiếp HTTH Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử nguyên tố là 23 Nguyên tố Y thuộc nhóm V, trạng thái đơn chất X, Y không phản ứng với Nguyên tử nguyên tố X có thể tạo tối đa bao nhiêu e độc thân A B C D Câu 4: Xét ba nguyên tố: X ( Z =2); Y ( Z=16); T (Z = 19): Vậy: (16) A X và T là kim loại, Y là phi kim B X và Y là khí hiếm, T là kim loại C X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại D Tất sai Câu 5: Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 Thứ tự giảm dần bán kính các ion trên là A Na+ > Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ > Na+ > F- > O2-.C F- > Na+ > Mg2+ > O2- D O2-> F- > Na+ > Mg2+ Câu 6: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất bảng tuần hòan thì kim loại mạnh (trừ nguyên tố phóng xạ) và phi kim mạnh là A franxi và iot B liti và flo C liti và iot D xesi và flo Câu 7: Cho các nguyên tố M (Z=11), X (Z=17), Y(Z=9) và R (Z=19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M<X<R<Y B.Y<M<X<R C M<X<Y<R D R<M<X<Y Câu 8: So sánh tính bazơ NaOH; Be(OH)2 và Mg(OH)2, KOH Tính bazơ xếp theo chiều tăng dần là A NaOH; Be(OH)2 và Mg(OH)2, KOH B Be(OH)2 , Mg(OH)2, NaOH và KOH C NaOH; KOH, Be(OH)2 và Mg(OH)2 D KOH, NaOH; Mg(OH)2 và Be(OH)2 Câu 9: A có công thức HXOn Tổng số proton các nguyên tử tạo phân tử A là 42 Trong ion XOn- có số electron là A 43 B 42 C 41 D 40 Câu 10: Cho gam hh hai kim loại hai chu kì liên tiếp và thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng hết với dd H2SO4 10% cô cạn thu 8,72 gam hh muối khan Hai kim loại là A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Câu 11: Oxit cao ngtố R có dạng R2O7 Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 2,74% hiđro khối lượng Tên R và vị trí bảng HTTH là A F, chu kì nhóm VIIA B Cl, chu kì nhóm VIIA C Mn, chu kì 4nhóm VIIB D Cr, chu kì nhóm VIB Câu 12: X, Y là nguyên tố kim loại cùng chu ki Hoà tan 11,15g hỗn hợp H2O dư thu dung dịch đồng chứa chất tan và 9,52 lít khí H2 đktc X, Y là A Na, Al B Ca, K C Ca, Zn D K, Zn Câu 13: Cho biết các số hiệu nguyên tử X là 13 và Y là 16 hãy chọn công thức đúng hợp chất X và Y A Y2X B XY C X 2Y3 D X2Y Câu 14: Cho 5,4 gam kim loại tác dụng hoàn toàn với 180 gam dung dịch H2SO4 thu 6,72 lit khí hidro đktc Tên kim loại và vị trí nó HTTH là A Fe, chu kì 4, nhóm VIIIB B Al, chu kì 3, nhóm IIIA C Mg, chu kì 3, nhóm IIA C Mn, chu kì 4, nhóm VB Hoạt động 4: Củng cố Cñng cè: GV nhÊn mn¹h c¸c néi dung qu¹n träng cña bµi «n tËp BTVN: SGK vµ SBT TiÕt 24: Bµi thùc hµnh sè Một số thao tác thực hành TN hoá học Sự biến đổi tính chất nguyên tè chu kú vµ ph©n nhãm Ngµy d¹y Líp 10A8 10A9 10A10 SÜ sè Ngµy th¸ng N¨m 2011 TTCM D¬ng Thi Thanh Thñy I Môc tiªu: Kiến thức: Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: + Rèn số thao tác thực hành thí nghiệm: lấy hoá chất, trộn hoá chất, đun nóng hoá chất, sử dụng số dụng cụ thí nghiệm thông thường (17) + Sự biến đổi tính chất nhóm: Phản ứng kim loại Na, K với nước + Sự biến đổi tính chất chu kì: Phản ứng Na và Mg với nước - Sử dụng dụng cụ và hoá chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm II ChuÈn bÞ: GV: Chuẩn bị TN, dụng cụ ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt Kẹp đốt phiếu TT, thìa, giá ống nghiÖm, dÌn cån, lä TT, cèc TT H/C: Na, NaCl, K , Mg * dung dÞch phenolftalein III TiÕn tr×nh: Tæ chøc: KiÓm tra: KÕt hîp bµi häc Bµi míi: Hoạt động Thầy Hoạt động : - GV nªu môc tiªu cña buæi thøc hµnh vµ c¸c yªu cÇu chó ý vÒ néi quy phßng thÝ nghiÖm - Chia líp thµnh c¸c nhãm thùc hµnh Hoạt động : GV giới thiệu các dụng cụ vµ lµm mÉu c¸c thao t¸c sö dông qu¸ tr×nh lµm thÝ nghiÖm ( lÊy ho¸ chÊt ; pha dung dịch ; đun hoá chất ; đọc kết qu¶ ; quan s¸t hiÖn tîng ) Hoạt động : Sự biến đổi tích chất c¸c nguyªn tè nhãm GV : HD häc sinh c¸ch lµm thÝ nghiÖm -ChuÈn bÞ : cèc thuû tinh ; H2O ; Na ; K ; dd phenolphtalein -C¸ch lµm : Na K 60 ml H2O 60 ml H2O Vµi giät phenolphtalein Hoạt động : Sự biến đổi tích chất c¸c nguyªn tè chu k× GV : HD häc sinh c¸ch lµm thÝ nghiÖm -ChuÈn bÞ : cèc thuû tinh ; H2O ; Na ; Mg ; đèn cồn ; dd phenolphtalein - C¸ch lµm Na Mg Hoạt động Trò HS : Lµm c¸c thao t¸c - LÊy ho¸ chÊt láng, r¾n - Hoµ tan ho¸ chÊt - §un ho¸ chÊt HS : Lµm thÝ nghiÖm - Quan s¸t hiÖn tîng - So s¸nh hiÖn tîng - Rút nhận xét biến đổi tích chất các chất mét nhãm HS : Lµm thÝ nghiÖm - Quan s¸t hiÖn tîng - So s¸nh hiÖn tîng - Rút nhận xét biến đổi tích chất các chất mét chu k× Mg H2O H2O H2O nãng Vµi giät phenolphtalein Hoạt động 5: Công việc cuối buổi thực hành -GV nhËn xÐt u, nhîc ®iÓm cña buæi thùc hµnh -Yªu cÇu häc sinh thu dän dông cô ho¸ chÊt -HS vÒ nhµ viÕt têng tr×nh (18) (19)