giao an hoa 9 chuan KTKN

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật ...rút ra nhận xét về tính chất của glucozơ  Viết được các PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học của glucozơ  Phân biệt dung dịch gluc[r]

Tuần : 1 Ngày soạn: 18/8/2012

Tiết : 1 Ngày dạy: 20/8/2012

ÔN TẬP I Mục tiêu học

1 Ôn tập lại kiến thức nguyên tử , phân tử , cơng thức hóa học , tên gọi chất Axít , Bazơ , Muối

2 Củng cố lại kiến thức giải tập tính theo cơng thức hóa học tính theo PTHH , tập pha chế dd

II Chuẩn bị

- Giáo viên : bảng phụ ghi tập

- Học sinh : Ôn tập kiến thức học lớp

III Hoạt động dạy học 1 Ổn định lớp: (1p) 2 Bài mới:

TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

15’

23’

Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức

-GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học H2O

-GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học O2 -GV u cầu HS thảo luận theo bàn đưa cơng thức tính n,v,CM ,C% ,%, a,…

-HS lên bảng hoàn thành theo yêu cầu Hoạt động 2: Bài tập áp dụng

Bài tập : Hoàn thành PTHH sau cho biết loại PƯ ?

a C + O2   o t

… b KClO3  

o t

KCl + … c H2 + O2 

o t

… d H2 + CuO  

o t

…+… đ Fe + CuSO4 - -FeSO4+ … e Al + HCl - - AlCl3 + …

HS làm vào vỡ , đại diện HS lên bảng giải Bài tập 2: Hòa tan 6,5 gam kẽm kim loại cần dùng vừa đủ V(ml) dd HCl 1M

a Viết PTHH sảy ?

b Tính V thể tích khí hiđro đktc HS làm vào vỡ , đại diện HS lên bảng giải

Bài tập 3: Cho m (g) Fe tác dụng vừa đủ với 200g dd H2SO4(l) 9,8% thu muối khí a.Viết PTHH

b.Tính thể tích khí đktc

c.Tính C% chất có dd sau phản ứng

I.Kiến thức cần nhớ

1.Ơn tập tính chất hóa học H2O ( HS xem lại vỡ )

2.Ôn tập tính chất hóa học O2 ( HS xem lại vỡ )

3.Ơn lại số cơng thức hóa học ( HS xem lại )

4.Định luật bảo toàn khối lượng A + B  C + D

mC + mD = mA + mB II.Bài tập áp dụng

Bài 1: GV sữa lên bảng a C + O2  

o t

CO2 b 2KClO3  

o t

2KCl+ 3O2 c H2 + O2 

o t

2H2O d H2 + CuO  

o t

Cu+ H2O đ Fe + CuSO4  FeSO4+ Cu e 2Al +6HCl2AlCl3 +3H2

Bài 2: Đáp số

a Zn + 2HCl  ZnCl2+H2 b Ta có :

VHCl =CM

n

= ,

= 0,2(l) = 200ml V H2= 0,1 22,4 = 2,24 lit

Bài 3:

( GV hướng dẫn HS giải )

IV Củng cố ( 4’)

- Gv :Tổng kết lại nội dung toàn

V Hướng dẫn nhà (3’)

- Hs : Đọc lại oxit sgk hóa Xem lại cách gọi tên oxit - Học thuộc tính chất hóa học cách điều chế O2, H2

- Học thuộc cơng thức tính v , a, m , n , C% , % , tỷ khối vào vỡ tập - Xem lại cách giải dạng tập định lượng lớp vào vỡ tập - Nghiên cứu thơng tin “ Tính chất hóa học ơxít , phân loại ơxít” VI.Rút kinh nghiệm :

……… ……… ………

KẾ HOẠCH CHƯƠNG I

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I TỔNG SỐ TIẾT:19 tiết

II THỜI GIAN THỰC HIỆN:

- Từ tuần :1  10

- Trong đó, tuần (tiết 10), tuần 10 (tiết 20) có kiểm tra 45’

- Tuần kiểm tra 15 ‘

III YÊU CẦU KIẾN THỨC TRỌNG TÂM 1- Kiến thức:

-Hoàn thiện loại hợp chất vơ ( thành phần hố học, phân loại, tính chất, ứng dụng điều chế

- Nắm tính chất, ứng dụng điều chế số chất cụ thể : CaO, H2SO4 , NaOH Nắm thành phần tác dụng số loại phân bón hoá học trồng

- Mở rộng quan hệ chất, chuẩn bị học hệ thống tuần hồn ngun tố hố học

- Nâng cao hiểu biết ứng dụng điều chế, sản xuất hóa học ( nguyên tố sản xuất nâng cao hiệu suất )

2- Kỹ năng:

- Biết viết PTPƯ xảy hợp chất, biết viết PTPƯ mang tính chọn lọc; Viết dãy biến hóa, bổ túc , điều chế , phân biệt hoá chất nhãn ( Phương pháp vật lý phương pháp hoá học ) - Nắm điều kiện để trao đổi xảy hồn tồn, Biết khái qt hố từ tính chất chất cụ thể ngược lại

- Biết làm tốn tính theo PTHH có liên quan đến hiệu suất nồng độ dung dịch - Rèn luyện số thao tác thí nghiệm, kỹ quan sát, tư phân tích

- Phát triển (nâng cao ) kỹ xác định loại muối tạo thành cho oxit axit ( AX) tác dụng với dung dịch kiềm

3- Giáo dục

- Ý thức, trách nhiệm bảo vệ Môi trường, tiết kiệm chống lãng phí sản xuất

- Giáo dục ý thức an toàn lao động tạo niềm tin yêu vào lực tư người lĩnh vực khoa học

IV- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

1- Tranh vẽ: Sơ đồ sản xuất vôi, sản xuất H2SO4 2- Bảng phụ:

- Cấu tạo oxit, axit, bazơ, muối - Bảng tan / nước axit,bazơ, muối

- Bảng phụ nghiên cứu số định nghĩa : oxit, phân loại oxit, tập … -Có thể sử dụng đèn chiếu

3- Dụng cụ hóa chất

CaO, H2SO4, Ca(OH)2, CaSO4, NaOH, H2O, Al, Zn, CuO, BaCl2, CaCO3, Na2CO3, NaHCO3, hộp mẫu phân bón, q tím, phênolphtalein, Cu(OH)2 ,HCl,

Tuần : Ngày soạn: 19/8/2012

Tiết : Ngày dạy: 22/8/2012

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ƠXÍT KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I.Mục tiêu học.

1.Kiến thức Biết được:

- Tính chất hố học oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính

2.Kĩ

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học CaO, SO2

- Phân biệt phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể

3.Thái độ.

Xây dựng cho học sinh ý thức ham học muốn tìm hiểu kiến thức hóa học II.Chuẩn bị.

1.Giáo viên.

- Hóa chất : CuO, CaO, H2O, CaCO3, Pđỏ, dd HCl, dd Ca(OH)2

- Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, nút cao su, đèn cồn, cốc thủy tinh

2.Học sinh Chuẩn bị theo yêu cầu tiết trước. III.Tiến trình giảng.

1 Kiểm tra cũ.(5’)

(?) Em cho biết ơxít ?

-Kiểm tra soạn kiến thức yêu cầu đầu năm số HS 2 Dạy mới.

* Giới thiệu bài.(1’)

GV: lớp em tìm hiểu sơ lược ơxít phân loại ơxít.Các em viết làm tập liên quan đến PTHH chứa hợp chất Oxit khơng hiểu xảy ? Bài học giúp em trả lời điều

TG Hoạt động Giáo viên – Học sinh Nội dung

18’ Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học của ơxít bazơ.

Gv: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm tác dụng nước với CaO

-cho vào cốc TT mẩu CaO nhỏ từ từ lên cục vôi nước cất

Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm Gv: Nêu câu hỏi

-Qua thí nghiệm em rút kết luận khả phản ứng CaO với nước ? Hs: Trả lời câu hỏi

Gv: Nêu ví dụ khác Hs: Kết luận

Gv: Chuyển ý

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

I.Tính chất hóa học ơxít.

1 Ơxít bazơ có tính chất hóa học nào ?

a.Tác dụng với nước. CaO + H2O  Ca(OH)2 BaO + H2O  Ba(OH)2

10’

5’

Hs: - Cho vào ống nghiệm bột CuO sau thêm vào ml dd HCl

- Quan sát nêu tượng sảy Gv: Qua thí nghiệm em rút kết luận ? (?) Hồn thành sơ đồ sau ?

Fe2O3 + HCl - - FeCl3 + … Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 +… Hs: Hoàn thành sơ đồ hỏi ?

(?) Em kết luận khả phản ứng ơxít bazơ với axít ?

Gv:thuyết trình nội dung tính chất (?)Em hồn thành PTHH sau BaO + CO2 - -

Na2O + CO2  Hs: Rút kết luận

Hoạt động Tìm hiểu tính chất hố học của ơxít axít.

Gv: làm thí nghiệm

- Đốt Pđỏ sau cho sản phẩm tan vào nước thử dd tạo thành quỳ tím (?) cho biết tượng sảy giải thích rút kết luận ?

Hs:Thảo luận trả lời, nêu P2O5 tan nước tạo dd có tính axít

Gv:Nêu thêm số thí dụ Hs: Rút kết luận

Gv: Biểu diễn thí nghiệm xục khí CO2 vào dd nước vôi

Hs: Quan sát rút nhận xét tượng thí nghiệm

(?) Nêu giải thích tượng sảy thí nghiệm?

Hs: kết luận

Gv: Mở rộng tạo thành muối trung hồ muối axít

Hồn thành PTHH sau: CO2 + BaO - - -

CO2 + Na2O - - -

Tổng kết lại toàn kiến thức tính chất hố học ơxít vừa đề cập Hoạt động Tìm hiểu việc phân loại ơxít

Gv: u cầu học sinh nghiên cứu thơng tin sách giáo khoa

(?) Ơxít phân loại nào? Dựa sở nào?

Hs: Trả lời

Gv: Nhận xét chốt kiến thức

b Tác dụng với axít

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

=> Ơxít bazơ tác dụng với axít tạo thành muối nước.

c Tác dụng với ơxít axít. CaO + CO2CaCO3

=>Một số ơxít bazơ tác dụng với ơxít axít tạo thành muối.

2 Oxit axit có tính chất hoá học nào ?

a.Tác dụng với nước.

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

Nhiều ơxít axít tác dụng với nước tạo thành dd axít.

b Tác dụng với bazơ.

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

oxit axít tác dụng với dd bazơ tao thành muối và nước.

c Tác dụng với ơxít bazơ

oxit axit tác dụng với số oxit bazơ (tan) tọ muối

CaO + CO2   CaCO3

II Khái qt phân loại ơxít.

Dựa vào tính chất hố học ơxít chia làm bốn loại:

3.Củng cố (4’)

Gv: Cho học sinh đọc kết luận chung SGK HS: Đọc kết luận giải tập sgk/6 4.Hướng dẫn nhà (2’)

-Học sinh làm tập: 1, 2, sgk/6 -Đọc trước “Một số ơxít quan trọng”

-Xem lại tốn tính % khối lượng chất hh 5 Rút kinh nghiệm :

Tuần : 2 Ngày soạn: 20/8/2012

Tiết : 3 Ngày dạy: 27/8/2012

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT I/ Mục tiêu học :

1.Kiến thức :

-Hs hiểu đc tính chất hố học canxi oxit (CaO) -Biết ứng dụng canxi oxit

-Biết phương pháp điều chế CaO phịng thí nghiệm cơng nghiệp -Tính tỷ lệ % khối lượng oxit hh chất

2.Kĩ năng

-Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng CaO khả làm tập hoá hoc

-Làm thí nghiệm hóa học

3.Giáo dục : Tính ham học HS qua bọ môn thực nghiệm II/ Chuẩn bị: Chuẩn bị thí nghiệm SGK

1.Hóa chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3

2.Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc tt, ống hút, đèn cồn III/ Tiến trình giảng:

ổn định lớp:

Kiểm tra cũ: (7’)

-HS1Nêu t/c hoá học oxit bazơ, viết PTPƯ minh hoạ ( HS nêu t/c; lưu lại góc bảng phải để dùng cho học mới)

-HS2 làm tập SGK Bài mới: GV dẫn dắt vào

TG Hoạt động GV HS Nội dung

15’ Hoạt động 1: GV

khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có t/c hố học oxit bazơ (ghi góc bảng phải)

GV yêu cầu HS quan sát mẩu CaO, nêu t/c vật lí

GV: Chúng ta thực số thí nghiệm để chứng minh t/c CaO GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm

- Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm ống nghiệm

- Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm (dùng đũa thủy tinh trộn đều)

- Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm HS: làm thí nghiệm quan sát GV: Gọi HS nhận xét viết PTPƯ

I Tính chất canxioxit:

1) Tính chất vật lí

-CaO chất rắn, màu trắng, -to nóng chảy = 2585oC

GV: Nhờ t/c CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hố chất

GV: Thuyết trình: Để CaO kk nhiệt độ thường CaO hấp thụ CO2 tạo

canxicacbonat (Liên hệ núi đá vôi, động Phong nha kẻ bàng)

HS: Viết PTPƯ rút kết luận

2’

6’

Hoạt động 2:

GV: Các em nêu ứng dụng Canxi oxit

HS: Nêu ứng dụng Hoạt động 3

GV: Trong thực tế người ta sx CaO từ nguyên liệu nào?

HS: Trả lời câu hỏi

GV Thuyết trình p/ư hh xảy lị nung vơi ; Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi sống

HS Viết PTPƯ

GV: Gọi HS đọc Em có biết -GV đặt số câu hỏi HS trả lời

CaO + H2O  Ca(OH)2

b) Tác dụng với axit

VD: CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O c) Tác dụng với oxit axit

CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) Kết luận: Canxi oxit oxit bazơ II ứng dụng canxi oxit SGK

III Sản xuất canxi oxit

- Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt (than đá, củi, dầu…)

- Các p/ư hh xảy lò nung vôi C + O2

0

t

  CO2 CaCO3

0

t

  CaO + CO2 IV Củng cố: (13’)

Bài 1: Viết PTPƯ cho biến đổi sau: Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3

Bài 2: Cho 20g hh gồm CuO MgO bị khử hồn tồn khí H2 sau phản ứng thu 0,18g H2O

a.Tính khối lượng chất có hh ? b.Tính % khối lượng chất hh ? HS làm tập

GV gọi HS chữa tập, tổ chức cho HS n/x GV chấm điểm V Dặn dò (2’)

-Làm tập sách giáo khoa

-Làm tập liên quan đến tính % chất hh khối lượng, thể tích -Xem

-Tuần : 2 Ngày soạn: 22/8/2012

Tiết : 4 Ngày dạy: 29/8/2012

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp theo) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) I/Mục tiêu học :

1.Kiến thức:

-Học sinh biết đượcc tính chất SO2

-Biết phân loại oxit

-Tính % khối lượng thể tích oxit 2.Kĩ năng:

-Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng kĩ làm bàI tập tính tốn theo phương trình hóa học

-Phân loại oxit II/Tiến trình giảng: Ổn định lớp:

Kiểm tra- chữa bàI tập: (10’)

Nêu t/c hh o xit a xit- viết PTPƯ minh họa ( HS viết t/c góc phải bảng để sử dụng cho mới) Chữa (SGK)

( CM Ba(OH)2 = 0,5M; mBaCO3 = 19,7 gam) BàI mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

15’

3’

7’

GV giới thiệu t/c vật lí GV: Giới thiệu:

Lưu huỳnh đI o xit có t/c hh o xit a xit ( Các t/c ghi góc bảng)

HS: nhắc lại t/c viết PTPƯ minh họa

GV: SO2 chất gây ô nhiễm kk, ng/nhân gây mưa axit HS đọc tên muối tạo thành HS tự rút kết luận t/c hh SO2

Hoạt động 2: ứng dụng

GV giới thiệu ứng dụng SO2 Hoạt động 3: Điều chế

GV giới thiệu cách đ/c SO2 PTNo HS viết PTPƯ

GV :Bổ sung thêm số cách khác

GV: Giới thiệu cách điều chế b) công nghiệp

GV Gọi HS viết PTPƯ

? SO2 thu cách cách sau:

a) Đẩy nước

b) Đẩy k/k ( úp bình thu)

c) Đẩy k/k (Ngửa bình thu)? Giải thích

I Tính chất lưu huỳnh oxit: 1 Tính chất vật lí( SGK)

2 Tính chất hóa học: a) Tác dụng với nước:

SO2(k) + H2O(l)   H2SO3(l) A xit sun fu zơ b) Tác dụng với d/d ba zơ:

SO2 + Ca(OH)2  Ca SO3 + H2O

c) Tác dụng với oxit ba zơ: SO2 + Na2O  Na2SO3

KL: Lưu huỳnh oxit o xit a xit II Ứng dụng lưu huỳnh oxit:

(SGK) III Điều chế lưu huỳnh oxit: Trong phòng TNo :

a) Muối sun fit + axit (d/d HCl, H2SO4) VD: Na2SO3+H2SO4   Na2SO4+H2O+SO2 b) Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

Cu + 2H2SO4đặc

0

t

  CuSO4 +SO2 + H2O 2 Trong công nghiệp:

- Đốt lưu huỳnh k/k : S + O2

0

t

  SO2 - Đốt quặng Pirit sắt:

4 FeS2 + 11O2

0

t

  2Fe2O3 + 8SO2 - Thu khí: Đẩy kk (úp bình)

IV/

Luyện tập- Củng cố : (8’)

-HS làm (11-SGK) -Viết PTHH hoàn thành sơ đồ

S > SO2 > CaSO3 > SO2 > SO3 - > H2SO4 > SO2 -GV hướng dẫn SGK

V

Dặn dò : 2p

-Làm tập lại SGK: 2,3,4,5,6( SGK-11)

-HS xem trứơc axit, chuẩn bị số kim loại: Al, Fe,Cu

-Tuần :3 Ngày soạn: 28/8/2012

Tiết : 5 Ngày dạy: 3/9/2012

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA A XIT I/Mục tiêu học :

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất hố học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hố học axit

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit HCℓ, H2SO4 lỗng - Viết phương trình hố học chứng minh tính chất H2SO4 lỗng

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ,H2SO4 phản ứng II/Chuẩn bị :

1.Hóa chất : Đồng, kẽm, Q tím , d/d HCl, d/d NaOH, Phenolphtalein 2.Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống hút, ống nghiệm

Sử dụng cho TNo: 1, 2-thêm ống2 đựng Cu để đối chứng; TNo 3-thaybằng NaOH có nhỏ Phenolphtalein để thấy dấu hiệu p/ư - Bảng phụ: Đáp án 1(40-SBS)

III/Tiến trình bàI giảng: 1/ ổn định lớp:

2/Kiểm tra- Chữa tập : ( 10’) -HS1 : Làm SGK/11 -HS2 : làm SGK/11

-HS 3: Dò lý thuyết liên quan đến oxit => GV sữa , nhận xét cho điểm 3/BàI mới:

TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung 24’ HS làm T/no nhỏ giọt d/d HCl vào mẩu

giấy q tím-> Rút n/x

Bài tập1: Trình bày p/p hh để phân biệt d/d ko màu: NaCl, NaOH, HCl HS làm bài- HS khác n/x sửa sai GV

Đưa đáp án đúng

GV hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm HS làm thí nghiệm:

- Cho kim loại Zn vào Ơ/no

I Tính chất hóa học a xit: 1 a xit làm đổi màu chất thị: KL:D/d axit làm q tím hóa đỏ Bài 1: Dùng QT

2’

- Cho Cu vào Ô/No

- Nhỏ 1ml d/d HCl vào Ô/No quan sát HS nêu tượng , nhận xét , Viết PTPƯ. HS viết PTPƯ Al, Fe với d/d HCl , D/d H2SO4 loãng

GV Gọi HS nêu kết luận

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Lấy ml d/d NaOH vào ống No nhỏ giọt phenolphthalein vào ống nghiệm- nhỏ từ từ H2SO4 vào,quan sát, giải thích h/t ? HS tiến hành theo hướng dẫn , nêu tượng viết PTPƯ

(D/d NaOH có phenolphtalein từ màu hồng trở ko màu)

GV gọi HS nêu kết luận HS nêu kết luận

HS nhớ lại t/c viết PTPƯ minh họa

GV giới thiệu a xit mạnh, yếu

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

KL

D/d a xit t/d nhiều KL tạo muối giải phóng H2

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

Lưu ý: A xit HNO3 , H2SO4 đặc t/d với nhiều KL, ko giải phóng H2

3 Tác dụng với ba zơ:

2NaOH + H2SO4  Na2SO4+ 2H2O

- A xit t/d với ba zơ tạo muối nước

- P/ư a xit với ba zơ gọi p/ư trung hòa 4 A xit t/d với o xit ba zơ:

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

A xit t/d với o xit ba zơ tạo muối nước * Chú ý: Với Fe3O4 hỗn tạp tác dụng với axit (HCl, H2SO4(l) ) tạo hỗn hợp muối Fe3O4 + 8HClFeCl2 + 2FeCl3 + H2O 5 Tác dụng với muối:( Học sau)

II A xit mạnh a xit yếu:

-Axit mạnh : HCl, H2SO4, HNO3 -Axit TB: H3PO4, H2SO3

-Axit yếu: H2S, H2CO3 IV/Luyện tập củng cố: (8)

-HS nhắc ND

-Bài tập 2:Viết PTHH xảy có cho chất: Al2O3, Mg, FeO, SO2, Zn(OH)2, CaO tác dụng với

a.dd HCl b.H2O c Al

-Bài 3: Bằng pp hóa học nhận biết chất nhãn

a dd HCl , NaOH , Na2SO4 b.Các chất rắn : CaO, Na2O, CuO, BaO V/Dặn dò : (1’)

-Làm tập : 1,2,3,4(SGK); 1,2,3(SBT)

-Xem lại toán liên quan đến C%, CM mdd (spu)

………

Tuần :3 Ngày soạn: 28/8/2011

Tiết : 6 Ngày dạy: 1/9/2011

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-Biết cách viết PTPƯ thể tính chất hố học chung axit

-Vận dụng tính chất HCl, H2SO4 việc giải tập định tính định lượng

-Tính C%, CM, C% chất sau phản ứng 2.Kĩ năng:

-Nhận biết số chất -Kĩ tính tốn II Chuẩn bị:

- dd HCl, ddH2SO4 lỗng, quỳ tím, H2SO4 đặc, Al Zn Fe, Cu(OH)2, ddNaOH, CuO, Cu

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ III Tiến trình giảng:

ổn định lớp:

Kiểm tra cũ: (7’)

-HS1:Nêu tính chất hố học chung axit -HS2: Sữa 2/14

-HS3: Sữa 3/14

=> GV nhận xét, sữa cho điểm Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

15’

8’

HS làm thí nghiệm theo nhóm rút nhận xét, kết luận

GV gọi HS nêu tượng thí nghiệm nêu kết luận

HS: Nêu tượng  Kết luận

GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng minh hoạ cho t/c hoá học HCl

GV thuyết trình ứng dụng HCl

Hoạt động 2: Axit sunfuric

GV Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc, HS nhận xét đọc SGK GV hướng dẫn HS cách pha loãng H2SO4 đặc vào nước, ko làm ngược lại GV: H2SO4 lỗng có đủ t/c hh axit mạnh

GV yêu cầu HS tự viết lại t/c hh axit, đồng thời viết ptpư minh hoạ - với H2SO4

A/ Axit clohiđric:

1 Tính chất vật lí ( SGK)

2 Tính chất hố học + D/d HCl tác dụng q tím + D/d HCl tác dụng với kim loại 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 + D/d HCl tác dụng bazơ

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O + D/d HCl tác dụng oxit bazơ

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Kết luận: D/d HCl có đầy đủ t/c axit mạnh

3.Ứng dụng:

- Điều chế muối clorua

- Làm bề mặt hàn kim loại mỏng thiếc

- Tẩy gỉ KL trước sơn, tráng mạ kim loại - Chế biến thực phẩm, dược phẩm

B Axit sunfuric

1) Tính chất vật lí(SGK) 2) Tính chất hố học:

a) H2SO4 lỗng có đủ t/c hh axit - Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe…) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

- Tác dụng với bazơ

Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O - Tác dụng với oxit:

HS thực hiện, HS khác nhận xét. IV Luyện tập, củng cố: (12’)

Bài tập 1: Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 a) Gọi tên, phân loại chất

b) Viết ptpư (nếu có) chất với: - Nước

- D/d axit H2SO4 loãng - D/d KOH

Bài 2: Cho 20g dd NaOH 20% tác dụng hồn tồn với 16g dd HCl3,65% a.Tính khối lượng chất dư ?

b.Tính mdd sau phản ứng ?

c.Tính C% chất có dd sau phản ứng => Gọi HS lên giải ,GV nhận xét cho điểm V Dặn dò (3‘)

-Làm tập SGK

-Xem lại tính chất axit,oxit, điều chế số oxit -Xem lại cách tính C%,CM

-Làm trước tập phần luyện tập chuẩn bị cho tiết KT 45

-Tuần :4 Ngày soạn: 1/9/2011

Tiết : 7 Ngày dạy: 6/9/2011

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TIẾP) I/ Mục tiêu: HS biết được:

1.Kiến thức:

-H2SO4 đặc có t/c hố học riêng Tính oxi hố, tính háo nước, dẫn ptpư cho tính chất

-Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

-Những ứng dụng quan trọng axit đời sống, sản xuất -Các nguyên liệu công đoạn s/x H2SO4 công nghiệp -Tính lượng C%, khối lượng dd

2.Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ viết ptpư, kĩ phân biệt lọ hoá chất nhãn, kĩ làm tập định lượng

-Kĩ làm toán nhận biết II/ Chuẩn bị:

-Hoá chất: H2SO4 loãng, dd BaCl2, dd Na2SO4 -Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút III/ Tiến trình giảng:

ổn định lớp:

Kiểm tra cũ - chữa tập:(10’) -HS 1: trả lời kiến thức axit , oxit ? -HS2:bài 6/19

-HS3: 7/19

=> GV gọi HS lớp nhận xét, GV chấm điểm Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

12’

GV nhắc lại nội dung tiết học trước mục tiêu tiết học

Hoạt động 1:

GV làm thí nghiệm t/c đặc biệt H2SO4 đặc

- Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đồng nhỏ

2) Axit suufuric đặc có tính chất hố học riêng:

a)

3’

4’

- Rót vào ống nghiệm 1: ml dd H2SO4 lỗng - Rót vào ống nghiệm 2: ml dd H2SO4 đặc - Đun nóng nhẹ ống nghiệm

HS Quan sát tượng

GV gọi HS nêu tượng rút nhận xét

HS nêu tượng thí nghiệm:

- ống nghiệm 1: Ko có tượng gì, chứng tỏ H2SO4 loãng ko tác dụng vớiCu

- ống nghiệm 2:

+ Có khí ko màu, mùi hắc thoát ra.

+ Đồng bị tan phần tạo thành d/d màu xanh lam

GV: Khí ống nghiệm khí SO2; d/d có màu xanh lam CuSO4

GV: Gọi Hs viết phương trình phản ứng HS: Viết phương trình phản ứng:

GV: Giới thiệu: Ngồi Cu, H2SO4 Đặc cịn tác dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí H2

HS: Nghe ghi bài

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho đường (hoặc vải ) vào đáy cốc thuỷ tinh

- GV đổ vào cốc H2SO4 đặc (đổ lên đường )

HS: Làm thí nghiệm, quan sát nx tượng:

-Màu trắng đường chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc ).

-Phản ứng toả nhiều nhiệt.

GV: Hướng dẫn Hs giải thích tượng nx. HS: Giải thích tượng nx:

-Chất rắn màu đen cacbon (do H2SO4 hút

nước )

-Sau đó, phần C sinh lại bị H2SO4 đặc

oxi hoá mạnh tạo thành chất SO2, CO2

gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc.

GV: Lưu ý:

Khi dùng H2SO4 phải thận trọng.

GV: Có thể hướng dẫn Hs viết thư bí mật dung dịch H2SO4 lỗng Khi đọc thư hơ nóng dùng bàn

Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu Hs quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

HS: Nêu ứng dụng H2SO4 Hoạt động 3:

Nhận xét : H2SO4 đặc nóng t/d với Cu, sinh SO2 d/d CuSO4

Cu + 2H2SO4đ

0

t

  CuSO4 + 2H2O + SO2 H2SO4 Đặc tác dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí H2

(Al, Fe không phản ứng H2SO4 đặc nguội) b) Tính háo nước:

C12H22O11

2 ( )

d H SO

t    

11H2O+ 12C

III ứng dụng SGK

IV sản xuất axit H2SO4

6’

GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất H2SO4 HS: Hs nghe, ghi viết phương trình phản ứng

Hoạt động 4

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm - Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm - Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung

dịch BaCl2 ( (hoặc Ba (NO3)2 Ba (OH)2).) ->Quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu tượng

Nhận xét: Gốc Sunfat = SO4 phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố Bari phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4

GV hướng dẫn HS rút kết luận GV: Nêu khái niệm thuốc thử

(FeS2 )

2) Các cơng đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh đioxit S + O2

0

t

  SO2 Hoặc:

4FeS2 + llO2

0

t

  2Fe2O3 + SO2 - Sản xuất lưu huỳnh Trioxit:

2SO2 + O2

0

t V O

   2S03 SO3 + H2O H2SO4

V Nhận biết Axit Sunfuric muối Sunfat

Dung dịch BaCl2 (Hoặc dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch Ba(OH)2 …được dùng làm thuốc thử để nhận gốc Sunfat IV Luyện tập – Củng cố (7’)

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không mầu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

=>.GV gọi HS lên giải

Bài tập : Hồn thành phương trình phản ứng sau: a) Fe + ?  ? + H2

b) Al + ?  Al2 (SO4 )3 + ? c) Fe (OH)3 + ?  FeCl3 + ? d) KOH + ?  K3PO4 + ? e) H2SO4 + ?  HCl + ? f) Cu + ?  CuSO4 + ? + ? g) CuO + ?  ? + H2O h) FeS2 + ?  ? + SO2 GV: - Gọi Hs lên chữa tập 2.

- Tổ chức để Hs khác nx đưa phương án khác =>.GV Nhận xét cho điểm

V/Dặn dò (3’)

-Làm tập : 2,3,5 / 19 SGK -Làm tập SGK/21

-Tham khảo tập SBT 5.7/8;5.4/85.3/7; 4.7/7; 4.5/7; 3.4/5; 2.3/4 -Ôn thêm dấu hiệu nhận biết số chất

-Tuần :4 Ngày soạn: 1/9/2011

Tiết : 8 Ngày dạy: 8/9/2011

Tính chất hóa học o xit a xit I/

Mục tiêu : 1.Kiến thức :

-HS ôn tập lại t/c hh oxit a xit mối quan hệ loại chất -Điều chế số chất liên quan như: CaO, SO2, H2SO4

-Nắm cách tính tốn số dạng tốn liên quan đến khối lượng, C%, chất dư, CM -Nhận biết phân biệt số chất

2.Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ làm BT định tính định lượng -Nhận biết, phân biệt chất

-Điều chế số chất II/Chuẩn bị :

-Máy chiếu

-2 sơ đồ trống mảnh ghép tạo sơ đồ hồn chỉnh Trang 20-SGK -HS ơn tập lại tính chất oxit axit, o xit ba zơ, a xit

III/Tiến trình giảng: 1.ổn định lớp:

2.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

8’

32’

-GV đặt câu hỏi , HS trả lời kiến thức liên quan đến sơ đồ.

-GV treo tranh phụ HS lên bảng chọn tranh ghép hoàn thành sơ đồ

-GV cho HS làm tập -HS làm vào vở, GV gọi HS lên bảng sửa

-GV gọi HS nhận xét cho điểm

-GV nhận xét cho điểm Các 1,2,3,4

I kiến thức cần nhớ: 1.Tính chất hóa học o xit:

(sgk)

2 Tính chất hóa học a xit. (sgk)

II BàI tập :

1.Bài tập 1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2,Al,Ba

Hãy cho biết chất t/d với: a) H2O Viết PTPƯ

b) Axit HCl Viết PTPƯ c) dd NaOH.Viết PTPƯ

2.Bài tập 2: Bằng pp hóa học nhận biết chất nhãn

a Các dd HCl, H2SO4, Na2SO4, NaCl b Các oxit CaO, BaO, K2O, Al2O3 c Các chất khí : CO2, SO2, O2

3.Bài tập 3: Hịa tan 1,2 gam Mg 50 ml d/d HCl 3M. a) Viết PTPƯ

b) Tính thể tích khí ra( đktc

c) Tính CM d/d thu sau p/ư(coi Vd/d sau p/ư thay đổi ko đáng kể so với Vd/d HCl dùng)

4.Bài tập 4: Viết PTHH thực dãy chuyển hóa

1

2 3

1

2 2

( )

a C CO CaCO CO Ca HCO

b S SO SO H SO SO H SO

       

         

Bài tập nhà

Bài 5: Cho 14,4g hh gồm Cu CuO tác dụng vừa đủ với m g dd HCl 20% thu dd A 6,4g chất rắn B

a.Tính % khối lượng chất hh b.Tính m

c.Tính C% chất có dd sau phản ứng - 2,3,4,5(SGK) ; 1,2,3,4(SBT)

-Ôn lại cách giải toán 1,2,3

-HS xem thực hành trước ôn chuẩn bị cho tiết kiểm tra

Tuần:5 Ngày soạn: 5/9/2011

Tiết : 9 Ngày dạy: 12/9/2011

THỰC HÀNH I/

Mục tiêu :

1.Kiến thức: Biết được:

- Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit

- Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ dung dịch muối sunfat 2.Kĩ

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng viết phương trình hố học thí nghiệm Phản ứng CaO P2O5 với nước; Nhận biết dung dịch axit H2SO4 , HCl muối sunfat

- Viết tường trình thí nghiệm II/Chuẩn bị :

-Có sử dụng đèn chiếu

-Sử dụng cho nhóm/1 lớp; nhóm gồm:

- Hóa chất: Vơi sống, P, d/d BaCl2, nước,; lọ hóa chất khơng nhãn- có đánh số thứ tự : d/d H2SO4, HCl, Na2SO4,

- Dụng cụ: lọ t/t, thìa sắt, ơ/nghiệm có đánh số thứ tự, Ơ/no ko đánh số, đèn cồn III/Tiến trình giảng:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra: (3’)

- Kiểm tra dụng cụ, hóa chất - Tính chất hh o xit ba zơ - Tính chất hh o xit a xit - Tính chất hh a xit III Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

27’

HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn SGK,Quan sát n/x, giảI thích h/tượng

=> Kết luận t/c hh CaO

Tiến hành tương tự phần a

I Tiến hành thí nghiệm: Tính chất hóa học o xit:

a) thí nghiệm1: Phản ứng can xi o xit với nước

-N/x:

+ Mẩu CaO nhão + P/ư tỏa nhiều nhiệt

+ Thử d/d sau p/ư giấy q tím: Giấy quỳ tím chuyển xanh

-> D/d thu có tính ba zơ CaO + H2O -> Ca(OH)2

=> CaO có t/c hh o xit ba zơ

10’

-N/x:

+ Đốt P tạo hạt nhỏ , trắng, tan nước tạo d/d suốt

+ nhúng mẩu q tím vào d/d , q tím hóa đỏ, chứng tỏ d/d thu có tính a xit => Rút KL

GV hướng dẫn HS cách làm: - Phân loại gọi tên chất

- Dựa vào t/c hh khác để phân biệt chúng

+ D/d a xit làm quì tím ngả đỏ + Nếu nhỏ d/d HCl H2SO4 có d/d H2SO4 xuất kết tủa trắng HS nêu cách làm:….(SGK)

Các nhóm HS tiến hành Tno Các nhóm báo cáo K/q TNo

P2O5 có t/c o xit a xit 4P + 5O2 -> 2P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 2 Nhận biết d/d.

Thí nghiệm 3: Có lọ ko nhãn, lọ đựng một d/d là: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành Tno nhận biết lọ hóa chất

Kết Tno:

- Lọ đựng d/d:……… - Lọ đựng d/d………… - Lọ đựng d/d………… II Viết tường trình: IV GV nhận xét thực hành (3’)

HS vệ sinh phòng thực hành V Dặn dị: (2’)

- HS ơn tập chuẩn bị cho kiểm tra

-Tuần:5 Ngày soạn: 7/9/2011

Tiết : 10 Ngày dạy: 17/9/2011

KIỂM TRA 45’ – BÀI SỐ 1 I/Mục tiêu:

-Kiểm tra KT trọng tâm chương , phần o xit a xit để đánh giá kết qua học tập HS

-Rèn luyện kĩ làm tập định tính định lượng ; II/ Ma trận đề kiểm tra

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐAK PƠ

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ Năm học: 2011-2012

MƠN: HĨA HỌC LỚP: 9

Thời gian làm bài: 45 phút (Trắc nghiệm: 15 phút) (Khơng tính thời gian phát đề)

(Mã đề: 2011-H9–01)

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao hơn

TN TL TN TL TN TL TN TL

1- Oxit -Phân loại, tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng

Tính theo

CTHH tính theo PTHH

Số câu 2 4

Số điểm 0,5 0, 1,0

2- Axit -Tính chất axit, ứng dụng, điều chế H2SO4 -Giáo dục an tồn TN

Chứng minh tính chất axit, nhận biết

Tính theo

PTHH

Số câu 1 5

Số điểm 1,0 1,5 2,5

3-Thí

nghiệm,thực hành về t/chất oxit & axit

Giải thích tượng

Số câu 1

Số điểm 0,5

4- Tổng hợp các nội dung trên.

Hoàn thành sơ đồ pư ( chuyển hóa,)

Bài tốn liên quan đến dd ( 3,0)

Số câu 1 1 1 3

Số điểm 1,0 2,0 2,5 1,0 6,0

TSđiểm 2,5 3,5 0,5 3,5 10,0 Ghi chú: Ở chủ đề 4: cấp độ nhận biết có câu TNKQ 1,0 điểm, GV thiết kế đề theo trong dạng : ghép đôi, điền khuyết trắc nghiệm – sai ( gồm ý nhỏ, ý 0,25 điểm) Đề KT phải cho kèm nguyên tử khối số proton có liên quan đến việc tính tốn

Khơng đề KT có liên quan đến nội dung KT giảm tải BGD-ĐT III/Tiến trình kiểm tra:

1.Ổn định lớp: 2.Phát đề

………

Trường THCS Nguyễn Du Bài kiểm tra số – Năm 2011 -2012

Lớp: 9… Mơn : Hóa Học

HS:……… Thời gian: 45’

Điểm Nhận xét GV:

I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3,0 ĐIỂM )

&.Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D trước câu trả lời

Câu 1: oxit bazơ sau dùng làm chất hút ẩm ( Chất làm khô ) phịng thí nghiệm

A CuO B ZnO C CaO D Al2O3

Câu 2: Chất SO2 tạo thành từ phản ứng phản ứng sau ?

A FeS2 + HCl B.Mg + H2SO4(l)

C Cu(OH)2 + H2SO4(l) D.Ag + H2SO4đặc,nóng Câu 3: Để thu H2SO4lỗng từ H2SO4đặc ta phải làm ?

A.Nung H2SO4 loãng B.Cho H2O vào H2SO4 đặc C.Cho H2SO4 đặc vào H2O D.Nung H2SO4 đặc Câu 4: Axit HCl tác dụng với tất chất câu sau

A CuO, Mg ,Mg(OH)2, Ag B Al2O3 , Zn(OH)2 ,BaO , SO2

C Fe3O4, Na, CO ,Cu(OH)2 D CuO , MgO, Zn(OH)2,Fe3O4

Câu 5: Cho m (g) Fe(OH)2 vào cốc đựng H2SO4 đặc ,nóng phản ứng xong thu 3,36 lít SO2( đktc) Vậy giá trị m ?

A.24 g B.25g C.26g D.27g

Câu 6: Cho sơ đồ : R > RO2 > RO > RO2 > Na2RO3, cho biết R

A S B Ca C P D C

Câu 7: Cho 0,2 mol HCl phản ứng hoàn toàn với 200ml dd Ca(OH)21M Nếu nhúng quỳ tím vào sản phẩm thu quỳ tím ?

A Hóa đỏ B.Hóa xanh C.Hóa hồng D.Khơng đổi màu

Câu 8: Trong phản ứng sau, phản ứng không xảy ?

A CO2 + KOH B SO2 + Al2O3 C.N2O5 + H2O D.NO2 + NaOH

Câu 9: Hãy ghi Đ nội dung thí nghiệm tượng đúng, ghi S nội dung thí nghiệm tượng sai vào cột trả lời ý sau

Nội dung thí nghiệm tượng Trả lời

1 Cho CuO tác dụng HCl tạo dung dịch không màu

2.Cho 2,7g Al vào bình đựng dd HBr khối lượng bình đựng dd HBr tăng 2,7g 3.Cho sắt tác dụng với dd H2SO4 lỗng có tượng sũi bọt, kim loại tan dần Cho H2SO4 đặc vào đường ăn, đường an không thay đổi

II PHẦN TỰ LUẬN ( 7,0 điểm )

Câu 1: (2,0 điểm) Viết PTHH hồn thành sơ đồ chuyển hóa

1

2 2 4( Ỉc nãng)

Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất rắn đựng lọ nhãn Gồm : BaO , Na2O , Mg

Câu 3: (3,5 điểm)

Cho 13,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO tác dụng vừa đủ với m (g) dd HCl 20% thu dung dịch muối 4,48 lít khí ( đktc)

a Viết PTHH tính % khối lượng chất hh ban đầu ? b.Tính giá trị m ?

c Nếu Cho 13,36g hỗn hợp Fe FeO bình đựng H2SO4 đặc nóng (dư) có khí mùi xốc (hắc) sinh ra, khối lượng bình đựng H2SO4 đặc nóng (dư) tăng hay giảm gam ?

(Cho biết : Fe = 56 ; S =32 ; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Ca =40 ; Al =27 ; Br =80 ) Giáo viên coi kiểm tra khơng hướng dẫn thêm

-ĐÁP ÁN - BIỂU BIỂM MÔN HÓA HỌC 9

BÀI KIỂM TRA SỐ Năm học : 2011 -2012 I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3,0 điểm )

&.Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D trước câu trả lời đúng Câu 1- > 8:

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8

Đáp án C D C D D D B B

Câu 9:

1 S S Đ S

II PHẦN TỰ LUẬN ( 7,0 điểm )

Câu 1: (2,0 điểm) Mỗi phương trình hoàn thành 0,5 đ

0

2

2

2 2

2 4( ) 2

1 2

2

3 2

4 t

K H O KOH H

KOH SO K SO H O

K SO HCl KCl SO H O

Cu H SO CuSO SO H O

   

  

   

 đ    

Câu 2: (1,5 điểm )

Bài giải Điểm

-Trích chất làm thí nghiệm -Chọn H2SO4(l) làm thuốc thử nhận + Mg phản ứng có khí sinh

PT : Mg + H2SO4 (l)  MgSO4 + H2 + BaO có phản ứng tạo tủa trắng

PT: BaO + H2SO4 (l)  BaSO4 + H2O + Na2O tan khơng tạo tủa, khơng tạo khí

PT : Na2O + H2SO4(l)  Na2SO4 + H2O

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Câu 3: ( 3,5 điểm )

Bài giải Điểm

a (1,5 điểm )

4, 48

0, ( ) 22,

H

n   mol

Chỉ có Fe tác dụng với dd HCl để sinh khí H2 PT: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) 0,2 0,4 0,2 (mol)

mFe = 0,2 * 56 = 11,2 (g)

= > m = 13,36 – 11,2 = 2,16 (g)

11,

% *100% 83,8% ;

13, 36

% 100% 83,8% 16, 2%

Fe

FeO

 

   

b (1,0 điểm ) nFeO =

2,16

0,03( ) 72

FeO

n  mol

PT : FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O (2) 0,03 0,06 (mol)

Từ (1) (2) ta : nHCl(phản ứng) = 0,4 + 0,06 = 0,46 (mol ) mHCl (phản ứng) = 0,46 * 36,5 = 16,79 (g)

dd

16, 79*100

83, 95( ) 20

HCl

m m   g

c (1,0 điểm )

PT : Fe + H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2  + H2O (3) 0,2 0,3 (mol) FeO + H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + SO2  + H2O (4) 0,03 0,015 (mol) Từ (3) (4) ; nSO2 0,3 0,015 0,315(  mol)

Khối lượng bình đựng axit H2SO4 đặc nóng giảm

2 (gi m¶ ) ( ) 0,315*64 13,36 6,8( )

H SO SO hh Fe FeO

m m  m     g

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ & Chú ý: Nếu HS giải cách khác điểm tối đa

-THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA

-Tuần: 6 Ngày soạn: 13/9/2011

Tiết : 11 Ngày dạy: 19/9/2011

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BA ZƠ

I/Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

Tính chất hố học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hố học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ khơng tan nước (bị nhiệt phân huỷ)

2.Kĩ năng

-Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan

-Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan -Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin);

-Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học bazơ II/Chuẩn bị:

-Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống hút -> Sử dụng cho Tno phần 1,

2 HS chuẩn : Xem trước nhà III/Tiến trịnh giảng:

1.ổn định lớp 2.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

25’

HS làm Tno theo hướng dẫn SGK => Đại diện nhóm HS nêu n/x

Bài tập 1: Có lọ ko nhãn, lọ đựng d/d ko màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl

Hãy trình bày cách phân biệt lọ d/d mà dùng q tím

(Dùng q tím, nhận d/d Ba(OH)2

Còn lại d/d a xit , dùng d/d BaCl2 , nhận

được H2SO4.)

HS nhớ lại t/c (Bài o xit) viết PTPƯ minh họa

Gvcho HS viết số PT liên quan

HS nhớ lại KT a xit

P/ư a xit ba zơ gọi p/ư gì? Gvcho HS viết số PT liên quan

-GV hướng dẫn cho HS biết bazo tác dụng với muối

HS làm Tno nung Cu(OH)2 nhận xét màu chất rắn trước sau nung

* Chú ý : Ca(OH)2 bị nhiệt phân hủy Ca(OH)2

0

t

  CaO + H2O

1 Tác dụng d/d ba zơ với chất thị màu:

- D/d ba zơ(Kiềm) làm đổi màu chất thị: + Q tím ngả xanh

+ Phenoltalein ko màu ngả đỏ

2 Tác dụng d/d ba zơ vói o xit a xit: D/d ba zơ t/d với o xit a xit tạo muối nước Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O

3 Tác dụng với a xit:

Ba zơ tan ko tan t/d với a xit tạo muối nước

Fe(OH)3 +3HCl  FeCl3 + 3H2O Ba(OH)2 +2HNO3  Ba(NO3)2 +2H2O 4.Tác dụng với muối:

FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4

-Bazo tác dụng với muối tạo muối bazo mơi

-ĐK: Theo phản ứng trao đổi 5 Ba zơ ko tan bị nhiệt phân hủy :

Hầu hết Ba zơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo Oxit bazo nước

Ví dụ : Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2O

IV Luyện tập, củng cố: (17’)

HS làm vào vỡ sau thời gian GV gọi đem lên chấm cho điểm. Cho chất sau:Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a.Phân loại chất

b.Trong chất trên, chất t/d với: - D/d H2SO4 lỗng

- Khí CO2

=> Chất bị nhiệt phân hủy? Viết PTPƯ xảy

2 Bằng pp hóa học nhận biết chất nhãn :Các dd CaCl2, MgSO4, NaOH, Ca(OH)2 V Dặn dò (3’)

- Làm tập SGK 1,2,3,4,5(SGK) 1,2,3(SBT) -Xem trước học hôm sau

-Tuần :6 Ngày soạn: 18/9/2011

Tiết : 12 Ngày dạy: 22/9/2011

MỘT SỐ BA ZƠ QUAN TRỌNG

A.NAT RI HI Đ RO XIT I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

-Tính chất hoá học số bazo quan trọng NaOH , trình sản xuất NaOH -Ứng dụng natri hiđroxit NaOH phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn

2.Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ khơng tan - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất NaOH

- Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết dung dịch NaOH

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học bazơ - Tìm khối lượng thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng II Chuẩn bị:

1 Hóa chất & dụng cụ : -NaOH khan , nước

-1 ống nghiệm, thìa thủ tinh, nhiệt kế - Pha chế d/d NaOH

2.HS :

- Xem trước nội dung học

-Xem lại cách tính CM, V,C% dạng tốn 1,2,3 III Tiến trình giảng:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra- Chữa tập: 10p

a.Nêu t/c hh ba zơ tan( kiềm)

(Ghi lại góc bảng phải để giữ lại học mới.)

b.Nêu t/c hh ba zơ ko tan So sánh t/c ba zơ tan ba zơ ko tan c.1HS chữa BT 2,4 SGK/25

3.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

3’

12’

HS quan sát NaOH khan ống nghiệm

Cho nước vào Ô/n, lắc đều, xờ tay vào Ô/n

=> Nhận xét ht

HS đọc SGK để bổ xung t/c vạt lí d/d NaOH

Nat ri hi đ ro xit thuộc loại h/c hh nào? -> Dự đoán t/c hh NaOH? Viết PTPƯ minh họa

I Tính chất vật lí: SGK

II Tính chất hóa học:

NaOH có đủ t/c hh ba zơ tan: 1 D/d NaOH làm q tím ngả xanh, phenoltalein ko màu ngả đỏ

2) Tác dụng với a xit

3’

6’

HS quan sát hình vẽ” Những ứng dụng NaOH

-> Một em nêu ứng dụng NaOH

GV giới thiệu, giải tích cho HS có màng ngăn

Ngồi Na thay KL tan khác Ca, K, Li, Rb

2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 4.Tác dụng với muối:

FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 -Bazo tác dụng với muối tạo muối bazo mơi

-ĐK: Theo phản ứng trao đổi III Ứng dụng:

SGK

III.Sản xuất nat ri hi đ ro xit:

Điện phân d/d muối natri Clorua Natri Bromua bão hịa( có màng ngăn)

dd

2 2

2 aX + 2H

( , )

  dpcmn    

N O NaOH X H

X l Cl Br

dd

2 cmn 2

2 dp

NaCl H O    NaOH H  Cl 

IV Luyện tập củng cố: 9p

HS làm tập vào vở, GV chấm Vở số HS (HS TB ) Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ sau:

Na  1 Na2O 2 NaOH  3NaCl  4 NaOH  5 Na2SO4

NaOH  8 Na3PO4

2.Cho Vml dd HCl 1M tác dụng hoàn toàn với 200g dd NaOH 15% a.Tính V ?

b.Tính CM chất có dd sau phản ứng biết DNaOH = 0,8g/cm3 V Dặn dò: 2p

Bài 3: Viết PTHH hoàn thành sơ đồ sau:

4

1

2 aAlO2 7 ( )3 8 2( 3) 9

Na  Na O  NaOH   N   Al OH   Al SO   AlCl

-1,2,3,4(SGK); 1,2( SBT) -Xem

-Tiếp tục ôn lại dạng toán học

-Tuần :7 Ngày soạn: 20/9/2011

Tiết : 13 Ngày dạy: 24/9/2011

MỘT SỐ BA ZƠ QUAN TRỌNG (tiếp) B CANXI HIĐROXIT – THANG PH

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

-Tính chất hoá học số bazo quan trọng Ca(OH)2 , trình sản xuất Ca(OH)2

-Ứng dụng natri hiđroxit Ca(OH)2 phương pháp sản xuất Ca(OH)2 2.Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất Ca(OH)2

- Nhận biết mơi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết dung dịch Ca(OH)2

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học bazơ - Tìm khối lượng thể tích dung dịch Ca(OH)2 tham gia phản ứng II Chuẩn bị:

1 Hóa chất & dụng cụ :

a Hóa chất: Vơi tơi chưa pha lỗng, nước, d/d HCl, q tím, phenol talein, nước chanh (ko đường), d/d a moniac; nước giếng hay nước suối

b.Dụng cụ: Giấy lọc, phễu, 2cốc tt, ống thổi, đũa thủy tinh , ống nghiệm -> Sử dụng cho Tno:

+ Phần : Pha chế dung dịch Ca(OH)2 + Phần 2a, 2b, 2c,

2.HS :

- Xem trước nội dung học

-Xem lại cách tính CM, V,C% dạng tốn 1,2,3 III.Tiến trình giảng:

1.ổn định lớp:

2.Kiểm tra cũ (10’) -Gọi HS lên dò bài

-Gọi HS lên sữa nhà. 3 Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

5’

10’

HS pha chế d/d Ca(OH)2 theo hướng dẫn SGK

=> n/x: Ca(OH)2 tan, phần tan nước d/d can xi hiđroxit( nước vôi trong)

HS dự đốn t/c hh Ca(OH)2 giải thích lí chọn

GV giới thiệu t/c hh ba zơ ghi góc bảng phải, HS nhắc lại t/c viết PTPƯ minh họa

Các nhóm HS làm TNo CM t/c hh ba zơ tan

I Tính chất:

Pha chế d/d canxihiđro xit: HS pha chế d/d Ca(OH)2

2 Tính chất hóa học:

Ca(OH)2 có t/c hh ba zơ tan a) Làm đổi màu chất thị

2’

5’

(HS xẻ đôi lượng d/d Ca(OH) để làm Tno)

Phần c , dùng thở sục vào nước vôi

HS kể ứng dung Ca(OH)2 đ/s GV phân tích chất ứng dụng XD

GV giới thiệu thang pH Giới thiệu giấy pH

Hướng dẫn HS xác định độ pH của: -Nước chanh

-D/d NH3

Nước suối nước giếng gia đình

sang màu đỏ

b) Tác dụng với a xit:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O c) Tác dụng với oxit axit

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

d) T/d với dd muối >Muối + bazo mơi 3.Ứng dụng:

SGK II Thang pH:

Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ ba zơ d/d

- Nếu pH = : D/d trung tính - Nếu pH > 7: D/d có tính ba zơ - Nếu pH < 7: D/d có tính a xit

PH lớn , độ ba zơ d/d lớn; pH nhỏ, độ a xit d/d lớn

IV Luyện tập , củng cố: 14’ Viết PTHH hoàn thành sơ đồ

1

2 2

( ) ( ) ( )

CaO Ca OH  CaCO  CaCl  Ca OH  Ca HCO

2 Bài tập 1: Có lọ ko nhãn, lọ đựng d/d ko màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4.Chỉ ding q tím, phân biệt d/d

3.Cho 200ml dd HCl2M tác dụng vừa với V lít dd NaOH 1,5M a.Tính V ?

b.Tính Vhh sau phản ứng, biết V dd thay đổi không đáng kể ? c Tính CM chất có dd sau phản ứng ?

V Bài tập: (4’)

4 Dẫn 448 ml CO2 (đktc) sục vào bình chứa 100ml dd KOH 0,25M Tính khối lượng muối tạo thành

5.Dẫn 3,36 lít CO2 (đktc) sục vào bình chứa 200g dd Ba(OH)2 8% Tính khối lượng muối tạo thành

- Làm tập SGK -Xem trước muối

-Tuần :7 Ngày soạn: 20/9/2011

Tiết : 14 Ngày dạy: 27/9/2011

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI (Dạy máy chiếu)

I.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được

- Tính chất hố học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực 2.Kĩ năng

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hoá học muối

- Nhận biết số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

3 Trọng tâm

 Phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi II.Chuẩn bị:

- Hóa chất: Cu, Fe, d/d AgNO3, d/d Cu SO4,d/d BaCl2, d/d H2SO4, d/d NaCl, d/d NaOH, d/d BaCl2 - Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút , kẹp gỗ, cốc t/t

-> Sử dụng cho Tno:

+ Phần 1. p/ư với Cu SO4 + Phần 2, 3, 4

+ PhầnII.3 Cho BaCl2 t/d NaOH

- Các mảnh giấy màu để hướng dẫn HS viết PTPƯ trao đổi - Chuẩn bị máy chiếu

III.Tiến trình giảng: 1.ổn định lớp:

2.Kiểm tra- Chữa BT : (8’)

HS 1: Nêu tính chất hóa học bazo tan ? Viết PTHH minh họa ? HS 2,3: Gọi HS chữa BT 1,2/ trang 30 SGK GV nhận xét cho điểm 3. Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

20’

8’

HS làm TN0 theo hướng dẫn SGK có thêm đoạn dây sắt cho vào ống nghiệm CuSO4 Quan sát, nhận xét, viết PTPƯ

=>.Rút KL

Tiến hành tương tự phần 1

Hướng dẫn hs viết PTPƯ bìa màu

GV : Giơí thiệu : Nhiều muối bị phân hủy to cao KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 -> HS viết PTPƯ

GV giới thiệu: Các p/ư muối với a xit, với d/d muối , với d/d ba zơ xảy có trao

I Tính chất hh muối: Muối t/d với KL:

Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag Fe + Cu SO4 Fe SO4 + Cu

D/d muối t/d với KL tạo muối KL

* Điều kiện: KL phải không tan có HĐHH mạnh KL muối. 2 Muối tác dụng với axit

H2SO4 + BaCl2 2HCl + Ba SO4 Muối t/d với a xit, sp muối a xit

* ĐK: Sản phẩm tạo thành có chất khơng tan, chất khí ,hoặc điện ly yếu.

3 Muối tác dụng với muối:

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

Hai d/d muối t/d với tạo muối

* ĐK: Các chất TG phải tan, Sản phẩm tạo thành có chất khơng tan, chất khí ,hoặc điện ly yếu.

4 Muối tác dụng với ba zơ:

Cu SO4 +2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4 D/d muối t/d d/d ba zơ sinh muối ba zơ

* ĐK:Các chất TG phải tan, Sản phẩm tạo thành có chất khơng tan, chất khí ,hoặc điện ly yếu.

5 Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3

0

t

  2KCl + 3O2 2KMnO4

0

t

đổi thành phần với để tạo h/c P/ư thuộc loại p/ư trao đổi

Vây: p/ư trao đổi gì?

BT: Hãy hồn thành PTPƯ sau cho biết p/ư thuộc loại p/ư trao đổi?

1) BaCl2 + Na2SO4 -> 2) Al + AgNO3 -> 3) Cu SO4 + NaOH -> 4) Na2CO3 + H2SO4 ->

GV hướng dẫn HS làm Tno so sánh:

Nhỏ 1-> giọt d/d BaCl2 vào ống nghiệm có chứa ml d/d NaOH

-> Quan sát (ko có dấu hiệu p/ư)

HS so sánh với Tno phần I rút KL Lưu ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại p/ư trao đổi

1 Nhận xét p/ư muối: (SGK) 2 Phản ứng trao đổi:

*Phản ứng trao đổi phản ứng hh chất TGPU trao đổi với thành phần cấu tạo để sinh chất

Ví dụ :NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 +3NaCl

3 Điều kiện xảy p/ư trao đổi:

Sản phẩm tạo thành có chất khơng tan,ít tan, chất khí ,hoặc điện ly yếu.

IV Luyện tập, củng cố: 7’ -HS nhắc lại n/d

-GV giới thiệu bảng tính tan số muối yêu cầu HS nhà học thuộc bảng tính tan -Dặn dị HS chuẩn bị tiết sau

V Bài tập & dặn dò: 2’ -1,2,3,4,5,6 (SGK-33)

-Ơn tính chất oxit, axit, bazo, muối

-Bài tốn nhận biết ( Giới hạn, khơng giới hạn, không dùng thuốc thử )

-Tuần :8 Ngày soạn: 8/9/2011

Tiết : 15 Ngày dạy: 4/10/2011

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất hoá học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Một số tính chất ứng dụng natri clorua NaCl 2.Kĩ năng

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hố học muối

- Nhận biết số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

3 Trọng tâm

 Tính chất hóa học muối

 Phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi II Chuẩn bị :

-HS chuẩn bị số tranh, ảnh sản xuất muối nước ta, chuẩn bị mẫu muối ăn -GV kể số câu chuyện liên quan ,

-Dùng đèn chiếu III.Hoạt động dạy học :

1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra cũ : (7’)

-HS : Trả lời tính chất hh muối ? Ví dụ minh họa ? -HS 2: Làm tập

GV dẫn dắt vào ( Lòng ghép chuyện anh hùng Núp , Phim Truyền thuyết Ju Mông )

TG Hoạt động GV HS Nội dung

13’ Hoạt động 1:

Trong tự nhiên em thấy muối ăn có đâu?

GV giới thiệu tỉ lệ muối có nước biển

HS đọc SGK-34

Em trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển

Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất, người ta làm nào? (Liên hệ phim truyền thuyết JuMông) -Liên hệ đến Anh Hùng Núp

HS quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng NaCl

I Muối Natri clo rua: 1 Trạng thái tự nhiên:

SGK

2 Cách khai thác: SGK

3 ứng dụng:

-Làm gia vị bảo quản thực phẩm -Dùng để sản xuất : Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3…

IV Luyện tập –củng cố: (23’)

Bài 1: Viết PTPƯ thực chuyển đổi hh sau:

Cu  1 Cu SO4  2 CuCl2  3 Cu(OH)2  4 CuO 5Cu Cu(NO3)2

*.Chú ý :

-Giáo viên lòng ghép hướng dẫn HS cách giải toán oxit axit tác dụng với dd bazo kiềm (của kim loại hóa trị II ), chưa biết sản phẩm tạo thành

-Hướng dẫn dựa vào tỷ lệ T kết luận muối

-Ví dụ 1: Cho 6,72 lít khí CO2 (đktc) tác dụng với 0,25 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng muối tạo thành ?

-Ví dụ 2: Cho khí SO2 tác dụng với 200g dd Ba(OH)2 15% Tính khối lượng muối sau phản ứng V Dặn dò : (2’)

-1,2,3,4,5(36-SGK)

-Xem lại dạng toán học -Chuẩn bị để kiểm tra 15’

-Xem phần phân bón, chuẩn bị số mẫu phân bón

-Tuần :8 Ngày soạn: 28/9/2011

Tiết : 16 Ngày dạy: 6/10/2011

PHÂN BÓN HÓA HỌC I

Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết :

-Phân bón hh gì? Vai trị ng/tố hh trồng.

-Biết công thức số loại phân bón hh thường dùng hiểu số tính chất loại phân bón

-Phân biệt phân bón vi lượng, vô cơ, hữu -Một số muối làm đươc phân bón hóa học

2.Kĩ năng:

II.Chuẩn bị :

- HS : Các mẫu phân bón hóa học -HS

III

Tiến trình giảng : 1.Ơn định lớp

2.Kiểm tra 15’- Bài số ( Không kể thời gian phát đề )

Câu 1: (3,5 điểm ) Nêu tính chất hóa học muối ? Mỗi tính chất cho ví dụ minh họa ? Câu 2: (4,0 điểm) Dựa vào tính chất học hồn thành PT sau

1 Al + HCl >

2 Fe2O3 + > Fe +

3 CaCl2 + > +  +  Na2SO3 + H2SO4 (loãng) >

5 NaOH + > Na2ZnO2 + NaCl + > AgCl  + . Mg(OH)3

0 t  

8 Cu + HNO3 - > NO + +

Câu 3: (2,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử ( tự chọn ) nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn gồm : Na2SO4 , BaCl2 , Ba(OH)2 , NaOH

3.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

12’ Hoạt động 1:

HS đọc SGK

GV giới thiệu: Phân bón hh dùng dạng đơn dạng kép

GV thuyết trình, cho HS quan sát mẫu phân hoá học

HS đọc phần : “ Em có biết”

II.Những phân bón hh thường dùng: 1 Phân bón đơn:

Phân bón đơn chứa ba nguyên tố dinh dưỡng đạm(N), lân(P) ka li(K)

a) Phân đạm: Một số phân đạm thường dùng là:

-Ure: CO(NH2)2 tan nước

-Amoni nitrat: NH4NO3 tan nước -Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan nước b) Phân lân: Một số phân lân thường dùng là: - Phôt phat tự nhiên: Thành phần Ca3(PO4)3 ko tan nước, tan chậm đất chua

- Supe phôt phat: phân lân qua chế biến hoá học, thành phần có Ca(H2PO4)2 tan nước

c) Phân ka li: Thường dùng KCl, K2SO4 dễ tan nước

2 Phân bón kép:

Có chứa cả3 ng/tố N, P, K 3 Phân vi lượng

Có chứa lượng ng/tố hh dạng h/c cần thiết cho p/triến bo, kẽm, mangan…

IV Luyện tập củng cố: (16’) Bài tập:

1 Nếu đem 20 g Ca3(PO4)2 bón cho cây, hỏi bón hêt gam P ? *.Chú ý :

-Giáo viên lòng ghép hướng dẫn HS cách giải toán oxit axit tác dụng với dd bazo kiềm (của kim loại hóa trị I), chưa biết sản phẩm tạo thành

-Ví dụ 1: Cho 6,72 lít khí CO2 (đktc) tác dụng với 0,325 mol NaOH Tính khối lượng muối tạo thành ?

-Ví dụ 2: Cho khí SO2 tác dụng với 200g dd KOH 15% Tính khối lượng muối sau phản ứng VI Dặn dị: (2’)

-1,2,3 (39-SGK)

- HS ôn lại tính chất hóa học oxit,axit,bazơ,muối ? Cho ví dụ ? -Xem trước học tập

-Tuần :9 Ngày soạn: 2/10/2011

Tiết : 17 Ngày dạy: 12/10/2011

MỐI QUAN HỆGIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Dạy giáo án máy

I Mục tiêu 1.Kiến thức

- Biết chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối 2.Kĩ năng

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

- Viết phương trình hố học biểu diễn sơ đồ chuyển hố - Phân biệt số hợp chất vơ cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

3 Trọng tâm

 Mối quan hệ hai chiều loại hợp chất vô  Kĩ thực phương trình hóa học

II Chuẩn bị:

Sơ đồ mối quan hệ loại h/c vô T40-SGK dạng câm III Các hoạt động dạy học:

ổn định lớp: 1p 2.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

10’

10’

Hoạt động 1:

-GV treo tranh câm, HS thảo luận nhóm lên hồn thành sơ đồ

6

-HS lấy ví dụ minh họa cho PT GV yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ phần I – em làm bảng

HS thực hiện, HS khác n/x

GV gọi HS điền trạng thái chất p/t 1,2,3,4,5

(HS viết PTPƯ khác, chất)

I Mối quan hệ hợp chất vô ( Xem SGK)/40

II Những p/ư hh minh hoạ: 1) MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O 2) SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 3) Na2O + H2O  2NaOH

4) 2Fe(OH)3

0

t

  Fe2O3 + 3H2O 5) P2O5 + 3H2O 2H3PO4

6) KOH + HNO3 KNO3 + H2O

7) CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl 8) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 9) 6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3H2O Oxit bazơ

Bazơ

Oxit axit

IV Luyện tập củng cố: (24’)

Bài tập1 Viết PTPƯ cho biến đổi hh sau:

a) Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3

b) ( Về nhà)Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Bài tập 2: Cho chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2

Hãy xắp xếp chất thành dãy chuyển hoá viết PTPƯ ( Có thể xắp xế )

CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu Cu SO4 Hoặc: Cu CuO Cu SO4 CuCl2  Cu(OH)2

Hoặc: Cu Cu SO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO )

Bài 3: cho 30g hh gồm Cu CuO phản ứng hoàn toàn với 20ml dd HCl 0,5M thu chất rắn A khí C

a.Xác định A,C chất ?

b.Tính % khối lượng Cu, CuO hh ?

c.Nếu Cho hh tác dụng H2SO4 đặc , hỏi sau phản ứng thu muối ? V Bài tập:

1,2,3,4(SGK-41) VI Dặn dò:

-HS học , làm -Xem trước học sau

-Kẽ sẵn kiến thức mục 1,2 vào vỡ học

Tuần :9 Ngày soạn: 5/10/2011

Tiết : 18 Ngày dạy: 14/10/2011

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I Các loại hợp chất vô cơ

Dạy máy chiếu -I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-HS ôn tập để hiểu kĩ tính chất loại hợp chất vô - Mối quan hệ chúng, viết PTHH hoàn thành so đồ phản ứng -Biết cách dùng tính chất hóa học chất để nhận biết số chất vô -Giải số dạng tốn hóa học

2.Kĩ :

-Rèn luyện kĩ viết PTPƯ hh , kĩ phân biệt hoá chất -Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định lượng

3.Giáo dục :

-Ý thức học tập HS II Chuẩn bị

-Mỗi nhóm HS sơ đồ phân loại h/c vơ dạng trống

-Bảng phụ ghi nd BT2 (phầnII) hướng dẫn kẻ bảng làm BT2

-HS kẻ bảng 1,2 vào vỡ Lớp kẻ bảng tính chất loại hợp chất vô lê giấy Roki -HS ôn lại kiến thức chương I

III Tiến trình giảng: ổn định lớp: 1p Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

9’ HS hoạt động nhóm dùng sơ đồ phân loại h/c vô dạng trống:

Điền loại h/c vô vào ô trống cho phù hợp

I Kiến thức cần nhớ: 1 Phân loại hợp chất vô cơ

30’

1 nhóm HS báo cáo k/q bảng GV gọi HS khác n/x

GV đính tranh sơ đồ t/c hh loại h/c vô lên bảng (Sơ đồ 2-42 SGK)

? Nhắc lại t/c hh o xit ba zơ, o xit a xit, ba zơ , a xit, muối

HS trả lời câu hỏi

GV: ? Ngồi t/c muối trình bày sơ đồ, muối cịn có t/c nào?

GV chiếu tập lên hình, yêu cầu HS giải. Bài 1: SGK/43

- HS chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống -Ví dụ : cho phần bazo axit

Bài 2: Viết PTHH hoàn thành sơ đồ a.(HSTB)

1

2 ( )2 aS

Ca CaCl  Ca OH  C O  CaCl

b.(HSK,G)

1

2 3 2

aA ( ) ( )

N lO   Al OH   Al O   Al Ca AlO

-HS giải GV chấm vỡ học sinh lấy điểm -GV gọi HS lên sữa

Bài Trình bày p/p hh để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH, HCl, Ba(OH)2, Na2SO4

HS làm tập vào vở, GV thu vỡ chấm. Gọi HS làm bảng- HS khác n/x

Bài 4:

Hoà tan 9,2 g hh gồm Mg, MgO , cần vừa đủ m gam d/d HCl 14,6% Sau p/ư thu 1,12 lit khí (ở ĐKTC)

a) Tính % khối lượng chất h/h ban đầu b) Tính m?

c) Tính nồng độ % d/d thu sau p/ư ( Về nhà ) Hướng dẫn giải : HS trả lời

-Đây tốn dạng ? -Cách giải ?

-GV gọi HHS lên trình bày

2 Tính chất hh loại h/c vô cơ

(SGK)

II Luyện tập:

Bài tập 1

(SGK ) Bài tập 2

GV sữa cho HS bảng

Bài 3:

-Trích chất làm thí nghiệm Dùng QT nhận HCl (QT > đỏ ), nhận Na2SO4 QT khơng thay đổi Hai dd làm QT > Xanh KOH Ba(OH)2, dùng Na2SO4 làm Thuốc thử nhận Ba(OH)2 phản ứng có tủa trắng, cịn lại NaOH khơng phản ứng

PT: Na2SO4 + Ba(OH)2 2NaOH + BaSO4 Bài tập 4

a %Mg = 13% %MgO = 87% b Đáp số: 125 g c)

C%MgCl2 17, 7%

IV Bài tập nhà: (2’) -1,2,3(43 SGK)

V Dặn dò: (3p)

-Về làm tập c òn lại SGK

-Kẻ sẵn theo mẫu thực hành vào vỡ ghi -Ôn để KT 45’ số

Tuần :10 Ngày soạn: 15/10/2011

Tiết : 19 Ngày dạy: 19/10/2011

THỰC HÀNH

Tính chất hoá học ba zơ muối I Mục tiêu:

Kiến thức: Biết được:

-Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác với axit 2.Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm

II Trọng tâm

 Phản ứng bazơ với muối, với axit

 Phản ứng muối với kim loại, với axit, với muối III.Chuẩn bị:

=>.Chuẩn bị cho lớp nhóm làm Tno

-Hoá chất: d/d NaOH, d/d FeCl3, d/d HCl, d/d Cu SO4, d/d Na2SO4, d/d BaCl2, d/d H2SO4, đinh sắt

-Điều chế Cu(OH)2 : Cho NaOH tác dụng Cu SO4, tạo Cu(OH)2 két tủa Na2SO4.Lọc d/d sau p/ư thu Cu(OH)2

-Dụng cụ: ống nghiệm có đánh số thứ tự, kẹp gỗ, ống hút, cốc t/t => Sử dụng cho Thí nghiệm SGK khơng thay đổi

IV.Các hoạt động dạy học: 1.Ổn định lớp: Phân thành nhóm thực hành/4 tổ

Kiểm tra: 3p

-Kiểm tra sư chuẩn bị HS Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

29’

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

HS làm Tno theo hướng dẫn GV SGK - Quan sát tượng

- Giải thích tượng - Viết PTHH

GV kiểm tra, hướng dẫn nhóm

Tiến hành tương tự Tno

HS báo cáo kết -> Rút kết luận t/c hh

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Tính chất hố học ba zơ Thí nghiệm : Nat ri hi đ ro xit t/d muối - Hiện tượng: Xuất chất ko tan màu nâu đỏ

- Giải thích:P/ư tạo thành Fe(OH)3 ko tan 3NaOH + FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)3 Thí nghiệm 2: Đồng (II) hi đ ro xit t/d a xit

-Hiện tượng:Cu(OH)2 bị hoà tan thành d/d màu xanh lam

-Giải thích h/t :Cu(OH)2 t/d với d/d a xit sinh d/d muối đồng màu xanh lam Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2 2 Tính chất hố học muối:

Thí nghiệm : Đồng (II) sun fat t/d với kim loại

5’

của ba zơ

Thí nghiệm 3,4,5 tiến hành tương tự T/n

HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn SGK-GV theo dõi uốn nắn HS

Nêu h/t giải thích h/t Viết PTPƯ

=> HS báo kết quả, rút kết luận t/c hh muối

ngồi dây sắt d/d ban đầu có màu xanh lam bị nhạt dần

-Giải thích h/t:

+ Sắt đẩy đồng khỏi đồng sun fat + Một phần sắt bị hoà tan

Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu Thí nghiệm Ba ri clo rua t/d muối -Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

-Giải thích h/t:P/ư tạo thành Ba SO4 ko tan BaCl2 + Na2 SO4 -> Ba SO4 + 2NaCl Thí nghiệm 5: Ba ri clo rua t/d với a xit -Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

-Giải thích: P/ư tạo Ba SO4 ko tan axit

BaCl2 + H2SO4 -> Ba SO4 + 2HCl II Viết tường trình :

IV Kết thúc: (5’)

- GV n/x buổi t/hành

- Cho HS vệ sinh lớp học, thu dọn dụng cụ V.Bài tập :

-Hồn thành tường trình -Học sinh ôn kiểm tra 45’

Tuần :10 Ngày soạn: 15/10/2011

Tiết : 20 Ngày dạy: 20/10/2011

I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3,0 điểm )

&.Khoanh tròn vào chữ a,b,c, d trước câu trả lời Câu 1: Nhóm chất sau bazơ tan ?

a NaOH , CuSO4 , KOH b NaOH , Cu(OH)2 , Al(OH)3

c CuSO3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 d KOH, Ca(OH)2 , LiOH Câu 2: Nhóm chất sau muối trung hịa ?

a Fe2(SO4)3 , CuCl2 , Na2SO3 b BaCl2 , NaNO3 , KHCO3

c Fe2(SO4)3 , Cu(HSO4)2 , NaCl d CuSO3 , FeCl3 , H2SO4

Câu 3.Cho dung dịch X vào dung dịch Y thu kết tủa trắng, kết tủa khơng tan axit Vậy dung dịch X Y ?

a BaCl2 Na2CO3 b NaOH CuSO4 c Ba(OH)2 Na2SO4 d Na2CO3 K2SO4 Câu 4 Có thể dùng một thuốc thử nào sau để nhận ngay dung dịch nhãn,

không màu đựng lọ riêng biệt sau : Na2SO4 , HBr , Ba(OH)2

a Phenolphtalein b Dung dịch NaOH c Quỳ tím d Dung dịch BaCl2

Câu 5 Cho cặp chất sau, cặp chất phản ứng với ?

a KCl , NaOH b K2SO4 BaCl2 c AgCl HCl d Cả a & b

đều

Câu 6.Trong phân bón sau đây, đâu phân bón kép ?

a NaNO3 b.NH4Cl c KNO3 d Ca(NO3)2

Câu Một mẫu đất có độ PH = 5,5 Hỏi đất có mơi trường ?

a.Bazơ b Axit c Trung tính d Cả a,c

Câu 8 Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M vào 400 ml dung dịch KOH 0,3M Nếu cho quỳ

tím vào dung dịch sau phản ứng có tượng xảy ra?

a Quỳ tím hóa đỏ b Quỳ tím hóa xanh

c Quỳ tím khơng đổi màu d Quỳ tím hóa vàng

Câu 9. (1,0 điểm) Nối cột thí nghiệm với cột tượng cho phù hợp

Thí nghiệm Hiện tượng

1 Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 a Dung dịch vẩn đục có kết tủa trắng

2 Ngâm dây đồng vào dung dịch AgNO3 b Kết tủa trắng xanh hóa nâu ngồi khơng khí

3 Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 c Có chất rắn màu xám bám dây đồng

4 Thổi khí CO2 vào dung dịch Canxi Hiđrơxít d Có bọt khí

e Có kết tủa nâu đỏ

Kết noái:

-II PHẦN TỰ LUẬN ( 7,0 điểm )

Câu 1: (2,0 điểm) Viết PTHH hoàn thành sơ đồ chuyển hóa Na2O

1

 NaOH  2 NaCl  3 NaOH  4 NaHSO3

Câu 2:(1,25điểm) Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt gồm Ba(OH)2 , K2SO4 , KCl

Câu 3:Cho 0,1 mol Zn tác dụng hết với dung dịch RSO4 sau phản ứng thu muối có khối lượng chất tan tăng so với lượng chất tan muối RSO4 0,9g Xác định R kim loại ? Câu : (2,75 điểm) Cho hỗn hợp gồm Ag Zn vào 100ml dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng kết thúc thấy 2,24 lít khí H2(đktc) 5,6 g chất rắn không tan

a Tính % khối lượng kim loại hh ? b.Tính nồng độ mol H2SO4 lỗng dùng?

c Đem toàn H2SO4 phản ứng vừa đủ với V lít hỗn hợp gồm Ca(OH)2 0,2 M Ba(OH)20,2M Tính V ?

(Cho biết : H= 1, S=32 ,O=16 , Al=27, Cu=64, Fe= 56; Ca = 40 , Mg =24 , Zn =65 , Ag =108, Ba =137)

-Hết -ĐÁP ÁN - BIỂU BIỂM MƠN HĨA HỌC 9

BÀI KIỂM TRA SỐ Năm học : 2011 -2012 I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3,0 điểm )

&.Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D trước câu trả lời đúng Câu 1- > 8: (Mỗi câu 0,25 đ )

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8

Đáp án d a c c b c b B

Câu 9: Kết nối

1 d c e A

II PHẦN TỰ LUẬN ( 7,0 điểm ) Câu 1: (2,0 điểm )

Mỗi câu viết đúng, đầy đủ điều kiện phản ứng 0,5 điểm Na2O + H2O  2NaOH

2 NaOH + HCl  NaCl + H2O 2NaCl + 2H2O

®iƯn phân dung dịch, có màng ngăn

4 NaOH + SO2  NaHSO3

-Câu 2: (1,25 điểm )

-Trích chất làm thí nghiệm 0,25đ

-Dùng quỳ tím để thử nhận dung dịch Ba(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh 0,25đ -Hai chất K2SO4 KCl khơng làm quỳ tím đổi màu , dùng Ba(OH)2 vừa nhận làm thuốc thử, nhận K2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng 0,25đ

PTHH : Ba(OH)2 + K2SO4  BaSO4 + 2KOH 0,25 đ

- Chất lại KCl không phản ứng 0,25đ

-Câu 3: (1,0 điểm )

PT HH : Zn + RSO4  ZnSO4 + R 0,25đ 0,1 0,1 0,1 (mol) 0,25đ Ta có : 0,1* (MR96) 0, 0,1* (65 96)  0,25đ

Giải có : MR = 56, Vậy R Fe (II) 0,25đ

-Câu 4: (2,75 điểm )

a 1,5 điểm )

Khi cho hh phản ứng với H2SO4 lỗng dư, Chỉ có Zn phản ứng = > mAg = 5,4g 0,25đ

2, 24

0,1( ) 22,

H

n   mol

0,25đ PTHH : Zn + H2SO4 (loãng)  ZnSO4 + H2 0,25đ

0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)

0,1*65 6, 5( ) Zn

m   g 0,25đ

5,6

% *100%

(5,6 6, 5)

Ag 

 46,3% 0,25đ

%Zn = 100% - %Ag = 53,7% 0,25đ

b ( 0,25 điểm)

2

( )

0,1 0,1 M H SO

C   M

0,25đ c (1,0 điểm )

2

( ) 0, ( ); ( ) 0, ( )

Ca OH Ba OH

n  V mol n  V mol

0,25đ PTHH :

Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O 0,25đ 0,2V 0,2V (mol)

Ba(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O 0,25đ 0,2V 0,2V (mol)

Ta có : 0,4 V = 0,1 = > V = 0,25 (lít) 0,25đ

*Chú ý: HS giải nhiều cách khác số điểm tố đa

-@ -THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA

KẾ HOẠCH CHƯƠNG II

Tên chương KIM LOẠI

I TỔNG SỐ TIẾT: tiết, có kiểm tra 15’ (1 kiểm tra viết; kiểm tra thực hành) II THỜI GIAN THỰC HIỆN: Từ tuần 11 đến tuần 15

III YÊU CẦU KIẾN THỨC TRỌNG TÂM 1- Kiến thức :HS nắm:

- Phát biểu tính chất kim loại nói chung, tính chất nhơm sắt, viết PTHH minh hoạ cho tính chất

- Dãy hoạt động hoá học kim loại, ý nghĩa dãy mặt hoá học - Các khái niệm gang, thép quy trình sản xuất gang thép

- Mô tả ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

2- Kỹ năng:

- HS biết làm thí nghiệm nghiên cứu tính chất kim loại, chứng minh tính chất Al Fe - Giải thích tượng thực tế có liên quan

- Biết làm tập định tính định lượng có liên quan đến tính chất hố học kim loại - Nêu số ứng dụng kim loại Al, Fe, gang thép, đời sống sản xuất

3- Giáo dục

- Giáo dục HS ý thức bảo vệ trang thiết bị kim loại, thấy hoá học cần cho đời sống sản xuất

IV- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

1- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang, lò luyện thép 2- Bảng phụ:

- Bảng phụ ghi số tập Lý thuyết (hệ thống hố) 3- Dụng cụ hóa chất

- Hộp mẫu kim loại hợp kim

- Dụng cụ hố chất để thí nghiệm trongcác : Bài 15, 16, 17, 18, 19, 21, 23

-Tuần : 11 Ngày soạn: 22/10/2011

Tiết : 21 Ngày dạy : 26/10/2011

TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất vật lí kim loại 2.Kĩ

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

II Chuẩn bị:

- Dây nhơm, hịn than, dây đồng, dây sắt - Búa, đèn cồn

- Dụng cụ thử tính dẫn điện( mạch hở) III Tiến trình giảng:

ổn định lớp: 2.Bài mới:

TG Hoạt động giáo viên HS Nội dung

10’

HS làm TN theo nhóm

-Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm - Lấy búa đập vào mẩu than => Quan sát, n/x h/t, giải thích

(-Dây nhơm bị dát mỏng KL có tính dẻo

10’

10’

10’

-Than bị vỡ vụn than ko có tính dẻo( có tính dịn)

GV Cho HS quan sát mẫu: - Giấy gói kẹo làm nhơm - Vỏ đồ hộp

=> KL có tính dẻo

GV: ? Trong thực tế, dây dẫn thường làm KL nào?( KL nhôm, đồng) ? Các KL khác có tính dẫn điện ko? (Có khả dẫn điện khác nhau) HS rút KL: KL có tính dẫn điện GV bổ xung số thông tin SGK HS Nghiên cứu thông tin sách giáo khao .Nêu n/x-KL có tính dẫn nhiệt GV Bổ xung thơng tin SGK GV thuyết trình:

Quan sát đồ trang sức bạc, vàng…ta thấy bề mặt sáng lấp lánh đẹp KL khác sáng tương tự HS n/x : KL có ánh kim

GV bổ xung SGK HS rút KL chungcủa bài HS đọc phần “em có biết”

& K/L: KL có tính dẻo II Tính dẫn điện :

& K/L : KL có tính dẫn điện KL khác tính dẫn điện khác

III Tính dẫn nhiệt

& K/L: KL có tính dẫn nhiệt, KL khác nhau tính dẫn nhiệt khác nhau.

IV ánh kim:

& K/L: KL có ánh kim.Ứng dụng làm đồ trang sức

@.Kết luận chungt: KL có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt , có ánh kim

IV Củng cố: (3p)

-HS nêu lại nội dung -Đọc mục em có biết

V Dặn dị: (2p)

-Về nhà làm tập: 1,2,3,4,5 (SGK-48) -Xem trước 16

-HS cầm số kim loại Fe, Cu, Al

Tiết : 22 Ngày dạy : 27/10/2011 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI

(Có giáo án máy) I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối - Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

2.Kĩ năng

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hố học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối

- Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

II Tiến trình giảng: ổn định lớp: Chuẩn bị:

-Hoá chất: Dây sắt( lõi phanh),dây Zn, mẩu Cu, d/d AgNO3, d/d Cu SO4, d/d AlCl3 , mẩu than hoa

-Dụng cụ: ống nghiệm có đánh số t/t, kẹp gỗ, ống hút, cốc t/t, đèn cồn ,bật lửa -Đ/chế khí o xi để sẵn lọ tt => Sử dụng cho Tno 1.1 GV

T/No III.2 có thêm: Cu p/ư AgNO3, Cu + AlCl3 Kiểm tra cũ: 5’

- Nêu t/c vật lí kim loại? Bài :

TG Hoạt động GV HS Nội dung

10’

12’

HS liệt kê lại t/c hh KL mà em gặp qua t/c loại h/c vơ học qua chương trình hoá học

- p/ư với o xi - P/ư với d/d a xit - P/ư với d/d muối GV làm TN đốt sắt oxi

HS nêu h/t- g/t-viết PTPƯ: Sắt cháy oxi với lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen( Fe3O4)

GV giới thiệu t/nghiệm 2:Na t/d với khí Clo GV: - Nhiều KL khác ( Trừ Ag, Au, Pt) p/ư với oxi tạo oxit

- t0 cao, kim loại p/ư với nhiều phi kim khác tạo muối

HS đọc K/luận SGK

GV gọi HS nhắc lại t/c này, đồng thời gọi HS viết PTPƯ minh hoạ

GV cho HS làm luyện tập (1 em lên bảng làm) – N/xét, sửa sai

I Phản ứng kim loại với phi kim: 1.Tác dụng với o xi

VD: 3Fe + 2O2

0

t

  Fe3O4 2.Tác dụng với phi kim khác: VD: 2Na + Cl2   2NaCl

Hầu hết KL ( trừ Ag, Au, Pt) p/ư với o xi t0 thường t0 cao, tạo thành o

xit( thường o xit ba zơ) t0 cao, k/loại p/ư

vớinhiều p/kim khác(X2 thuộc nhóm halogen,

S,H2 ) tạo muối

II Phản ứng kim loại vớid/d axit:

Một số K/loại p/ư với d/d a xit( H2SO4, HCl,

10’

Hãy hoàn thành PTHH theo sơ đồ p/ư sau:

a) Zn + S -> b) ? + Cl2 -> AlCl3 c) ? + ? -> CuCl2 d) ? + ? -> MgO e) ? + HCl -> FeCl2 + ? f) R + ? -> RCl2 + ? g) R + ? -> R2(SO4)3 + ?

( R kim loại có hố trị tương ứng PT)

HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn SGK (cho Zn Fe t/d với d/d Cu SO4)( KL màu đỏ bám vào dây kẽm, kẽm tan dần;màu xanh d/d CuSO4nhạt dần => Zn đẩy

Cu khỏi muối)

HS Làm thêm t/nghiệm:

Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng d/d AgNO3 ( KL màu trắng xám bám vào dây đồng, đồng tan dần;d/d ko màu chuyển dần sang màu xanh=> Cu đẩy Ag khỏi muối) Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng AlCl3 (Ko có h/t xảy ra=> Cu ko đẩy Al ra khỏi h/c)

=> Quan sát h/t, giải thích, viết PTHH GV gọi đại diện nhóm báo cáo k/q thí nghiệm Viết PT nêu n/x

GV : Vậy có KL mạnh đẩy KL yếu khỏi d/d muối(trừ Na, K, Ba, Ca )

HS đọc KL SGK

VD:

Mg + H2SO4 -> Mg SO4 + H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối

VD:

Zn + Cu SO4 -> Zn SO4 + Cu

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Kim loại h/đ hh mạnh hơn( Trừ Na, Ba, Ca, K ) đẩy KL h/đ hh yếu khỏi d/d muối, tạo thành muối KL mới III Luyện tập củng cố: (6p)

1 HS nhắc lại n/d

2 HS làm luyện tập 2- GV tổ chức cho HS n/x sửa sai Hoàn thành PTPƯ sau:

a) Al + AgNO3 -> ? + ? b) ? + Cu SO4 -> Fe SO4 + ? c) Mg + ? -> ? + Ag

d) Al + Cu SO4 + -> ? + ?

3 Sắp xếp kim loại theo mức độ kim hoạt động tính kim loại tăng dần ? Al, Mg, Fe, Cu, Ag IV.Dặn dò: (1p)

-Về nhà làm tập: 2,3,4,5,6,7(SGK-51) -Xem trước 17

Tiết : 23 Ngày dạy : 2/11/2011 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

(Có máy chiếu) I.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối - Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

2.Kĩ năng

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối

- Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

II.Tiến trình giảng: ổn định lớp:

2.Kiểm tra cũ, chữa tập nhà: 10p’

H1: Nêu t/c hh chung kim loại, viết PTPƯ minh hoạ H2: Gọi HS chữa BT SGK-51

III.Chuẩn bị: Chuẩn bị cho nhóm HS làm Tno/1 lớp

-Hoá chất: đinh sắt, d/d Cu SO4, mẩu dây đồng, d/d Fe SO4,d/d AgNO3, mẩu Ag , d/dHCl, Na, phenoltalein, nước cất (Nếu có)

-Dụng cụ: ống nghiệm có đánh số tt 2.1, 2.2, 3.1, 3.2, 4.1, 4.2, ; cốc tt( cốc có đánh số1.1, 1.2), kẹp gỗ, ống hút

=> Sử dụng cho thí nghiệm SGK( Đưa thí nghiệm lên đầu) IV Bài mới: Giáo viên giới thiệu vào mới

TG Hoạt động GV HS Nội dung

23’

HS làm Tno theo hướng dẫn GV ( Thí nghiêm SGK )

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt d/d fenolphtalein

- Cho mẩu Fe vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt d/d fenolphtalein

HS làm Tno theo hướng dẫn GV(Thí nghiệm SGK ):

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm có chứa ml d/d Cu SO4

- Cho mẩu dây Cu vào ống no có chứa 2ml d/d Fe SO4

GV

gọi đại diện nhóm HS nêu h/t Tno 1 - Viết PTPƯ

- Nhận xét-> Rút kết luận GV gọi đại diện nhóm nêu : - Hiện tượng Tno

- Viết PTPƯ? Nhận xét? Kết luận

I Dãy hoạt động hoá học kim loại được xây dung nào?

1 Thí nghiệm 1: -H/t:

+ Cốc 1: Na chạy mặt nước, có khí ra; d/d có màu đỏ

+ Cốc 2:Ko có h/t

-N/x:Na p/ư với nứơc nên làm cho phenolphthalein đổi sang màu đỏ 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 => Nat ri h/đ hh mạnh sắt 2 Thí nghiệm 2:

-H/t:

+ở ống n0 có kim loại màu đỏ bám ngồi dây sắt,d/d ban đầucó màu xanh lam bị nhạt dần

+ ống n0 ko có h/t - N/x:

+ Sắt đẩy đồng khỏi d/d muối đồng Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu r(Txám) d/d d/d r(đỏ)

+ Đồng ko đẩy Fe khỏi d/d muối Fe

5’

HS làm TN0 3,4 theo hướng dẫn SGK ( TN0 2,3 SGK)

GV gọi đại diện nhóm nêu: - Hiện tượng thí nghiệm - Viết PTPƯ

- Nêu n/x - K/luận? HS thực hiện

GV gọi đại diện nhóm HS nêu: - Hiện tượng Tno

- Viết PTPƯ

- Nhận xét , kết luận

GV : ? Căn cử vào kết luận Tno 1,2,3,4 em xắp xếp KL thành dãy theo chiều giảm dẫn mức độ h/đ hh

( Na, Fe, H, Cu, Ag.) GV : Giới thiệu:

Bằng nhiều Tno khác nhau, ng/ta xếp KL thành dãytheo chiễu giảm dần mức độ hđ hh: GV Đưa ý nghĩa dãy h/đ hh KL và giải thích

GV cho nhóm HS làm tập Bài tập1: Cho Na vào dd CuCl2, viết PTPƯ xảy

(2 Na + 2H2O  2NaOH + H2

2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl ) Bài tập 2: Cho Na vào dd HCl, viết PTPƯ xảy

(Na + 2H2O  2NaOH + H2 Na + 2HCl  NaCl + H2 )

Bài tập 3: Cho Mg vào dd có chứa Cu(NO3)2, AgNO3 viết cá PTHH theo thứ tự trước sau (p/ư AgNO3 trước, p/ư Cu(NO3)2 sau) HS nhóm báo cáo kq

3 Thí nghiệm 3: - Hiện tượng:

+Ống n01: có chất rắn màu xám bám vào dây đồng, d/d chuyển màu xanh

+Ống n02 : khơng có h/t

-N/x: Đồng đẩy bạc khỏi d/d muối bạc

Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag Bạc không đẩy đồng khỏi d/d muối => Đồng h/đ hh mạnh bạc

4 Thí nghiệm 4: - Hiện tượng:

+ ống nghiệm 1: Có nhiều bọt khí + ống nghiệm 2: Khơng có h/t

- Nhận xét:

Sắt đẩy hiđro khỏi axit Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Đồng ko đẩy hi đ ro khỏi a xit => Xếp sắt đứng trước H, đồng đứng sau H : Fe, H, Cu

 Dãy HĐHH số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

II Dãy hoạt động hh KL có ý nghĩa ntn?

SGK

V Luyện tập , củng cố: 5p’

HS làm tập – Gọi HS n/x, sủa sai

Cho KL Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, KL t/d với: a) D/d H2SO4 loãng

b) D/d FeCl2 c) D/d AgNO3 Viết PTPƯ xảy

( Đ/án: a) Mg, Fe, Zn ; b) Mg, Zn ; c) Mg, Zn, Fe, Cu ) VI Bài tập nhà: 2p’ :

-Xem lại tốn tính tốn liên quan đến H%, % khối lượng nguyên tố -Soạn trước Al, cầm mẫu vật Al, Fe

-Tuần : 12 Ngày soạn: 2/11/2011

Tiết : 24 Ngày dạy : 5/11/2011

NHƠM (Có giáo án máy) I.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất hố học nhơm: chúng có tính chất hố học chung kim loại; nhôm không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội; nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

- Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy 2.Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học nhơm Viết phương trình hố học minh hoạ

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhôm - Phân biệt nhôm số kim loại phương pháp hoá học

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhơm Tính khối lượng nhơm tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

II.Chuẩn bị : 1.Giáo viên:

-Hóa chất: d/d HCl, d/d AgNO3, d/d CuCl2, d/d NaOH, mẩu Fe, bột nhôm, mẩu nhôm, -Dụng cụ: ống nghiệm , ống hút, cốc tt, đèn cồn

=> Sử dụng cho thí nghiệm:

+ Phần II.1.a Rắc bột nhôm lửa đèn cồn

+ Phần II.1.b Cho nhôm vào d/d HCl, Al tác dụng với dd muối + Phần II.2 thêm: Cho Al vào d/d NaOH

2.HS : Một số kim như: Al, Fe ; Soạn trước học III.Tiến trình giảng:

1.Ổn định lớp :

2.Kiểm tra cũ, chữa tập nhà ( 6p)

-HS1: Nêu dãy HĐHH KL xắp xếp ? Nêu ý nghĩa dãy HĐHH ? Cho ví dụ minh họa ?

- HS2 : Chữa tập SGK-54

= > HS khác nhận xét, GV nhận xét cho điểm Bài mới: GV dẫn dắt vào

TG Hoạt động giáo viên HS Nội dung

3’

17’

GV: Các em quan sát: Lọ đựng bột nhôm, dây nhôm, đồng thời liên hệ đ/s hàng ngày nêu t/c vật lí nhơm

HS dự đốn t/c hh nhơm ( Có t/c hh KL, nhơm KL)

GV : Vậy thí nghiệm em KT dự đốn

HS làm thí nghiệm rắc bột nhơm lửa đèn cồn (dùng ống hút) – Quan sát h/t,

viết PTPƯ?

GV giới thiệu đồ dùng nhôm bảo vệ lớp nhôm o xit

I Tính chất vật lí : SGK

II Tính chất hố học:

1 Nhơm có tính chất hóa học của kim loại khơng?

a) Phản ứng nhôm với phi kim: -Ht: Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng

PT: 4Al + 3O2

0

t

3’ 5’

GV nêu: Nhôm t/d đựoc với nhiều phi kim khác Cl2, S…

Gọi HS lên bảng viết PTPƯ GV gọi HS nêu kết luận HS làm t/no

-Cho dây nhôm vào ô1 đựng d/d HCl -Cho dây nhôm vào ô2 đựng d/d CuCl2 -Cho dây nhôm vào ô3 đựng d/d AgNO3 -> Quan sát

GV Gọi HS nêu h/t ô/no1 KL, viết PTPƯ GV Bổ xung thông tin

HS nêu h/t ô2,ô3 nêu KL, viết PTPƯ ( Ơ2: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây nhơm, nhơm tan dần, màu xanh d/d CuCl2

nhạt dần

Ơ3: Có chất rắn màu trắng xanh bám vào dây nhôm, dây nhôm tan dần)

HS kết luận t/c hh nhơm (trả lời cho dự đốn ban đầu)

HS làm Tno

- Ô4 Cho dây nhơm vào d/d NaOH - Ơ5 Cho dây sắt vào d/d NaOH

GV gọi HS nêu h/t (Sắt ko p/ư với d/d NaOH, nhơm có p/ư với d/d NaOH- Dấu hiệu: Có sủi bọt , nhơm tan dần )

GV liên hệ thực tế: Ko nên sử dụng đồ dùng nhôm để đựng d/d kiềm

GV chốt lại t/c hh nhôm

HS kể ứng dụng nhôm thực tế

GV sử dụng tranh vẽ để thuyết trình cách SX

2Al + 3Cl2

0

t

  2AlCl3

& Kết luận:

Nhôm p/ư với o xi tạo o xit p/ư với nhiều pk khác S, Cl2 tạo muối

b) Phản ứng nhôm với d/d a xit -Ht: Nhơm có p/ư với d/d a xit,h/t: sủi bọt khí, nhơm tan dần)

Nhơm có p/ư với d/d a xit HCl, H2SO4

Vd: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Chú ý: Nhôm ko t/d với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội

c) Phản ứng nhôm với d/d muối Nhôm p/ư với nhiều muối KL h/đ yếu

2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu (đỏ)

Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag (trắng bạc)

KL

: Nhơm có t/c hh KL 2 Nhơm có t/c hóa học khác? Nhơm có p/ư với d/d kiềm

Al + H2O + NaOH   NaAlO2 + H2

III Ứng dụng: (Xem SGK) IV Sản xuất nhôm:

- Nguyên liệu: Quặng bô xit( T/phần chủ yếu Al2O3)

- Phương pháp: Điện phân hh nóng chảy nhôm o xit c riolit:

2Al2O3

dpnc Criolit

  

4Al + 3O2

IV. Luyện tập , củng cố : (10p)

1.Có lọ bị nhàn, lọ đựng kim loại sau: Al, Ag, Fe.Trình bày p/p hh để phân biệt KL ?

2 Cho 2,7 g hỗn hợp gồm Al tác dụng với 200g dd H2SO4 9,8% Tính khối lượng Al2(SO4)3 thu biết hiệu suất phản ứng đạt 75%

3.GV hướng dẫn HS làm tập SGK/58 V Bài tập : 1p

-HS chuẩn bị mẫu vật : Fe, Al,Cu

-HS ơn lại tốn tính % khối lượng chất hỗn hợp soạn 19 trước nhà

-Tuần : 13 Ngày soạn: 3/11/2011

Tiết : 25 Ngày dạy : 9/11/2011

SẮT (Có giáo án máy) I.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất hố học sắt: chúng có tính chất hố học chung kim loại; sắt không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội; sắt không phản ứng với dung dịch kiềm; sắt kim loại có nhiều hố trị

2.Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học nhơm sắt Viết phương trình hố học minh hoạ

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhôm luyện gang, thép

- Phân biệt nhôm sắt phương pháp hố học

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhơm sắt Tính khối lượng nhôm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

II.Chuẩn bị : -GV :

+ Hóa chất Fe, bình đựng khí Cl2 , HCl , H2SO4 ,dd CuSO4 +Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ , giá ,pipet

-HS: Mẫu vật như: Fe, Al, Cu III.Tiến trình giảng:

1.ổn định lớp: 1p Kiểm tra: 8p

-HS1: Nêu t/c hh nhôm , viết PTPƯ minh họa -HS2: Chữa SGK-58

Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

5’

22’

HS liên hệ thực tế nêu t/c vật lí Fe HS đọc lại t/c vật lí SGK

GV: Sắt có t/c hh KL, em nêu t/c hh Fe viết PTPƯ minh họa

GV mơ tả thí nghiệm sắt cháy khí clo( h/t: sắt cháy sáng chói tạo khói màu nâu đỏ)

GV: to cao, sắt p/ư với nhiều pk khác như: S, Br2…tạo thành muối FeS, FeBr3… HS nêu lại t/c viết PTPƯ

GV: Lưu ý:

Fe ko t/d với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

? Viết PTHH Fe t/d HNO3 H2SO4 đặc nóng

HS nêu lại t/c viết PTPƯ

I Tính chất vật lí Xem SGK II Tính chất hóa học: 1.Tác dụng với phi kim a.Tác dụng với o xi: 3Fe + 2O2

0

t

  Fe3O4 b.Tác dụng với p/k khác

-Tác dụng với PK thuộc nhóm halogen (X2) 2Fe + 3Cl2

0

t

  2FeCl3 -Tác dụng với S

PT: Fe + S  t0 FeS 2 Tác dụng với d/d a xit:

- Với axit loại sản phẩm muối khí H2

VD: Fe + H2SO4  Fe SO4 + H2  Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  -Với axit loại 2: Sản phẩm muối kim loại hóa trị cao nhất, sản phẩm khử nước Vd: Fe +4HNO3đặc

0

t

HS rút kết luận t/c hh sắt GV Lưu ý hóa trị Fe

3 Tác dụng với d/d muối:

Fe + Cu SO4  Fe SO4 + Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Kết luận: Sắt có t/c hh KL IV.Luyện tập, củng cố 9p

Bài 1: Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa sau: (HS trung bình) FeCl2 Fe(OH)2 FeO

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe2(SO4)3 GV cho HS làm bảng - Tổ chức cho em khác n/x sửa sai

Bài : (HS trở lên) Cho 8,3g hh gồm Al Fe biết ( tỷ lệ mol Al: Fe = 1:1) tác dụng hoàn toàn với m g dd FeSO4 25% thu dd A 14g chất rắn không tan

a.Tính % khối lượng Fe,Al hỗn hợp b.Tính m

c.Tính khối lượng dd sau phản ứng V.Bài tập nhà: 1p

- Làm 1,2,3,4,5( SGK/60)

- Nêu điểm giống khác Al Fe -Học tính chất kim loại, Al,Fe để KT 15’

- Xem trước 20 (Bỏ qua hình 2.16 SGK/62 hình 2.17/63)

-Tuần : 13 Ngày soạn: 5/11/2011

Tiết : 26 Ngày dạy : 11/11/2011

HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP (Có giáo án máy chiếu)

I.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

-Gang gì, thép gì, t/c ứng dụng gang thép - Thành phần gang thép

- Sơ lược phương pháp luyện gang thép 2.Kĩ năng

- Phân biệt nhơm sắt phương pháp hố học

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm, sắt số nguyên tố Tính khối lượng nhơm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng II.Chuẩn bị:

-GV : Đề kiểm tra 15’ -HS: Ôn để KT III.Tiến trình giảng: 1.ổn định lớp – Phát đề: Kiểm tra: 15’ - số

Đề 1-Lớp 9B

Câu 1: (6,0 điểm) Viết phương trình hồn thành sơ đồ (Ghi rõ điều kiện phản ứng có)

1

2 2

1

2 3

( )

( ) ( )

a Fe FeCl FeCl FeCl Fe OH

b Al O Al Al SO Al OH KAlO

       

        Câu 2: (2,0 điểm) Nêu ý nghĩa dãy HĐHH ?

Câu 3: (2,0 điểm) Nêu cách tách Al khỏi hỗn hợp gồm : Fe, Al, Cu, Mg phương pháp hóa học ?

Đề 2-Lớp 9A

1

3 4

1

3 3

( ) ( )

( )

a Fe FeCl Fe SO FeSO Fe OH

b Al OH Al O AlCl Al LiAlO

                Câu 2: (2,0 điểm) Nêu ý nghĩa dãy HĐHH ?

Câu 3: (2,0 điểm) Nêu cách tách Al khỏi hỗn hợp gồm : Fe, Al, Cu, Mg phương pháp hóa học ?

3 Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

8’

16’

GV Giới thiệu hợp kim gì; hợp kim sắt có nhiều ứng dụng gang thép GV cho HS quan sát số đồ dùng gang, thép

? Nêu đặc điểm khác gang thép

? Kể số ứng dụng gang thép HS vào kiến thức SGK thực tế trả lời (gang thường cứng giòn sắt Thép thường cứng, đàn hồi, bị ăn mịn) GV: ? Gang thép có thành phần giống khác ntn?

GV yêu cầu HS hđ nhóm tìm hiểu thơng tin SGK trả lời câu hỏi:

a) Nguyên liệu s/x gang b)Ng/tắc để s/x gang

c)Viết PTPƯ xảy trình s/x gang

GV: Giải thích than cốc ? HS Thảo luận, báo cáo k/quả

GV sử dụng sơ đồ lị cao để thuyết trình giới thiệu thêm n/dung:

-CO khử oxit sắt Mặt khác, số oxit khác có quặng MnO2 , SiO2 … bị khử tạo thành Mn, Si …

-Sắt n/chảy hòa tan số lượng nhỏ cac bon, số ng/tố khác tạo thành gang lỏng

-GV giới thiệu tạo thành xỉ…

HS nhóm tiếp tục thảo luận trả lời câu hỏi:

a) Ng/liệu s/x thép b) Ng/tắc s/x thép c) Viết PTPƯ xảy

ra trình sản xuất thép

Các nhóm trả lời câu hỏi, đồng thời GV sử dụng tranh vẽ sơ đồ luyện thép để thuyết trình

I.Hợp kim sắt : 1 Gang gì? 2 Thép gì?

& Kết luận:

Gang thép hợp kim sắt với cac bon và số ng/ tố khác gang: Cac bon chiếm từ -> % , thép hàm lượng cac bon it (dưới 2%) II Sản xuất gang, thép:

1 Sản xuất gang nào? a) Nguyên liệu để sản xuất gang

-Quặng sắt: Manhetit (Chứa Fe3O4 màu đen), quặng hematit (chứa Fe2O3 )

-Than cốc, k/k giàu oxi số chất phụ gia khác đá vôi CaCO3

b) Nguyên tắc sản xuất gang:

-Dùng CO khử sắt o xit to cao lò luyện kim( lò cao)

c) Q trình s/x gang lị cao: Các p/ư xảy lị cao: C + O2

0

t

  CO2 C + CO2

0

t

  2CO

Khí CO khử sắt o xit quặng thành sắt: 3CO + Fe2O3

0

t

  2Fe + 3CO2

2 Sản xuất thép nào?

a) Nguyên liệu sản xuất thép: Gang, sắt phế liệu o xi

b)Nguyên tắc sản xuất thép: Oxi hóa số k/loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn

ng/tố cac bon, si lic, man gan… c) Q trình sản xuất thép:

Khí oxi ,oxi hóa sắt tạo thành FeO Sau FeO o xi hóa số ng/tố gang C, Si, S, P …

IV Luyện tập – Củng cố : 5p

HS nhắc lại nội dung

Bài luyện tập: (GV hướng dẫn HS làm bài)

Tính khối lượng gang có chứa 95% sắt sản xuất từ 1,2 quặng hematit (có chứa 85% Fe2O3) biết hiệu xuất trình 80%

Hướng dẫn HS giải

Hướng dẫn -Viết PTPƯ

- Tính khối lượng Fe2O3 có 1,2 quặng hematit

- Tính khối lượng sắt thu theo PTHH( theo lí thuyết)

- Tính khối lượng sắt thu thực tế Tính khối lượng gang thu thực tế

Đáp án Fe2O3 + 3CO

0

t

  2Fe + 3CO2

Khối lượng Fe2O3 có 1,2 quặng hematite là:

1,2 85 : 100 = 1,02

Theo PT khối lượng sắt thu theo lí thuyết là:

1,02 112 : 160 = 0,714

Vì hiệu suất 80% nên khối lượng sắt thu thực tế là:

O,714 80 : 100 = 0,5712 Khối lượng gang thu là: 0,5712 100 : 95 = 0,6 V Dặn dò, tập nhà ; 1p

- HS chuẩn bị làm trước thí nghiệm ăn mòn KL - BT: 5,6 SGK-63

- Về nhà làm thí nghiệm phần 1/ 65 – tổ

- Tổ chuẩn bị số tranh mẫu bị oxi hóa hình 2.18/64 –SGK

-Tuần : 14 Ngày soạn: 8/11/2011

Tiết : 27 Ngày dạy : 15/11/2011

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI BỊ ĂN MÒN I.Mục tiêu: HS biết:

1.Kiến thức: Biết được:

- Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại - Cách bảo vệ kim loại khơng bị ăn mòn

2.Kĩ năng

- Quan sát số thí nghiệm rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Nhận biệt tượng ăn mòn kim loại thực tế

- Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình II.Chuẩn bị:

-Một số đồ dùng KL bị gỉ ( theo yêu cầu tiết 26)

-HS chuẩn bị từ hôm trước : thí nghiệm “ảnh hưởng chất mơi trường đến ăn mịn KL”

III.Tiến trình giảng: 1.ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ: 10’

-Gọi HS sữa tập 4,5,6 SGK/63

-Kiểm tra chuẩn bị thí nghiệm , tranh tổ Bài :

GV dẫn dắt vào mới

TG Hoạt động GV HS Nội dung

10’

12’

GV cho HS quan sát số đồ dùng KL bị gỉ sau y/cầu HS đưa khái niệm ăn mịn KL

GV giải thích ng/nhân ăn mịn KL sau cho HS đọc lại SGK

HS báo cáo k/quả thí nghiệm

- ống nghiệm 1: Đinh sắt k/k khơ ko bị ăn mịn

- ống nghiệm 2: Đinh sắt nước có hòa tan o xi ( k/k) bị ăn mòn chậm. - ống nghiệm 3: Đinh sắt d/d muối ăn bị ăn mòn nhanh.

- ống nghiệm 4: Đinh sắt nước cất ko bị ăn mòn

GV: Từ h/t em rút KL?

GV: Thuyết trình

HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: - Vì phải bảo vệ KL để đồ dùng KL không bị ăn mòn ?

- Các biện pháp bảo vệ KL mà em thấy thực tế ?

HS đọc phần “ Em có biết”;

Qui trình bảo vệ số máy móc

Sự phá hủy KL t/d hh m/trường gọi ăn mòn KL

II.Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn KL?

1.Ảnh hưởng chất môi trường

Sự ăn mòn KL ko xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần m/trường mà tiếp xúc

2 Ảnh hưởng nhiệt độ :

- t0 cao làm cho ăn mòn KL xảy nhanh

- VD: Thanh sắt bếp than bị ăn mòn nhanh so với sắt để nơi khô ráo, thoáng mát

III.Làm để bảo vệ đồ vật KL ko bị ăn mòn?

Các biện pháp bảo vệ KL là:

1).Ngăn ko cho KL tiếp xúc với môi trường. VD:

-Sơn, mạ, nôi dầu mỡ… lên bề mặt KL

-Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi

-Rửa đồ dùng, dụng cụ l/động tra dầu mỡ

2).Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

VD:Cho thêm vào thép số KL crom, ni ken…

IV Củng cố-Dặn dò tập nhà: 2’

-GV: yêu cầu HS nhắc lại n/d -BT:2,4,5 SGK-67

-Về nhà ôn lại kiến thức chương kim loại -Làm trước tập phần luyện tập trước nhà -Làm thêm tập sách tập

-Tuần : 14 Ngày soạn: 14/11/2011

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI I.Mụctiêu:

1.Kiến thức:

-HS ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

2.Kĩ năng:

-Biết vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH kim loại để xét viết PTHH -Vận dụng để làm tập định tính định lượng

II.Chuẩn bị:

-Những bìa tính chất, thành phần, ứng dụng gang thép để ghép vào bảng trống -HS:Ơn tập kiến thức thức có chương

III.Tiến trình giảng: ổn định lớp: Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

12’

30’

HS nhắc lại t/c hh KL; viết PTHH minh họa cho t/c

HS viết dãy h/động hh số KL Nêu ý nghĩa dãy HĐHH KL

HS thảo luận nhóm để:

- So sánh t/c hh nhôm sắt

- Viết PTPƯ minh họa GV thống ý kiến nhóm HS

GV gắn lên bảng s/sánh t/phần, t/c s/x gang thép T68 dạng trống

HS chọn bìa dán vào bảng cho phù hợp

HS trả lời câu hỏi:

- Thế ăn mòn KL?

- Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn KL?

- Tại phải bảo vệ KL ko bị ăn mòn? - Những biện pháp bảo vệ KL ko bị ăn mòn?

Hãy lấy VD minh họa

HSLàm luyện tập 1, em lên bảng làm em khác n/x

I Kiến thức cần nhớ:

1 Tính chất hóa học kim loại - Kim loại t/d với PK: Cl2, O2, S - KL t/d với nước

- KL t/d với d/d a xit - KL t/d với muối

* Dãy HĐHH số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - ý nghĩa dãy HĐHH KL:

SGK-54

2 Tính chất hóa học kim loại nhơm sắt có giống khác nhau?

a) T/c hh giống nhau:

-Nhôm, sắt có t/c hh KL

- Nhơm, sắt ko t/d với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

b) T/c hh khác nhau:

- Nhơm có p/ư với kiềm, cịn sắt ko t/d với kiềm

- Trong hợp chất, nhôm có hóa trị III, cịn sắt có hóa trị II III 3 Hợp kim sắtThành phần, t/c s/x gang, thép

SGK-68

4 Sự ăn mòn KL bảo vệ Kl khỏi bị ăn mòn

(SGK/65,66)

II Bài tập: 1 Bài tập 1:

-GV nhận xét cho điểm

HSLàm luyện tập 2, em lên bảng làm em khác n/x

-GV nhận xét cho điểm

Fe  1FeCl2  2 Fe(OH)2  3 Fe3O4 FeCl3

5

 Fe(OH)3 6Fe2O3 7 Fe Bài tập 2:

Có KL Fe, Al, Cu, Ag Hãy cho biết KL trên, KL t/d với:

a).Dung dịch HCl b).Dung dịch NaOH c).Dung dịch Cu SO4 d).Dung dịch AgNO3 Viết PTPƯ xảy Bài 3: Làm SGK / 69 Bài 4: Làm SGK / 69 IV Dặn dò, tập nhà: 2’

-Chuẩn bị cho buổi thực hành So sánh tính chất giống khác tính chất hóa học Al Fe

-Xem trước thực hành, Cách tiến hành thí nghiệm kẻ sẵn mẫu báo cáo thí nghiệm Chia thực thành theo nhóm cụ thể

-Ra tập nhà: 1,2,3,4,5,6,7 SGK/69

-Yêu cầu học sinh (hệ thống kiến thức học kì I mơn hóa 9) nộp vào tuần sau

-Tuần : 15 Ngày soạn: 18/11/2011

Tiết : 29 Ngày dạy : 23/11/2011

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Biết được:

-Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Nhôm tác dụng với oxi

- Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm sắt 2.Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm

II Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị cho lớp nhóm làm TN (Làm theo tổ) thí nghiệm : Thí nghiệm 1: Phản ứng nhơm với oxi

 Thí nghiệm 2: Phản ứng sắt với lưu huỳnh  Thí nghiệm 3: Nhận biết nhơm sắt

2 Dụng cụ hóa chất:

a.Hóa chất: Bột nhơm; bột lưu huỳnh bột sắt trộn sẵn theo tỉ lệ khối lượng 7:4 cho vào ống nghiệm số 2; bột sắt, bột lưu huỳnh riêng rẽ; d/d NaOH

b Dụng cụ: ống hút, đèn cồn, ống nghiệm có đánh số: 1;2;3.1;3.2;4 cốc t/t => Sử dụng cho TN SGK khơng thay đổi

III Tiến trình giảng: 1.Ổn định lớp: (1p)

GV nêu qui định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị 2.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

20’ I Tiến hành thí nghiệm

16’

GV Hướng dẫn HS làm TN Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn (Dùng ống hút khô)

HS làm TN, n/x tượng, viết PTHH, giải thích

GV Hướng dẫn HS lấy lượng Fe S theo tỷ lệ khối lượng : Hướng dẫn HS thí nghiệm

HS làm TN theo hướng dẫn SGK

-> Quan sát tượng Cho biết màu sắc sắt; lưu huỳnh; hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh ; chất tạo thành sau p/ư (có thể dùng nam châm)

Giải thích viết PTHH

GV nêu vấn đề :

Có lọ ko dán nhãn đựng KL (riêng biệt): Al, Fe

Em nêu cách nhận biết?

GV gọi HS nêu cách làm ( Như SGK) HS tiến hành TN

GV gọi HS đại diện HS báo cáo k/quả, giải thích viết PTHH

-Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng

-PTHH: 4Al(r) + 3O2(k)

0

t

  2Al2O3(r) -GT:Nhơm cháy khí oxi tạo nhơm oxit

2.Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh

&.Hiện tượng:

-Trước TN bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hút; Bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt khơng bị nam châm hút

-Khi đun hh lửa đèn cồn:: h/h cháy nóng đỏ, p/ư tỏa nhiều nhiệt

-Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, không bị nam châm hút

&.PTHH: Fe (r)+ S(r)

0

t

  Fe S(r),  (màu đen) & Giải thích: Fe phản ứng đươc với S để tạo thành FeS Do sau phản ứng Fe tác dụng hết nên nam châm không hút

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại Al, Fe được đựng lọ ko dán nhãn

-Trích chất làm thí nghiệm

-Dùng dd NaOH làm thuốc thử nhận Al KL tan có khí sinh Chất cịn lại khơng phản ứng Fe

-PTHH: Al + H2O + NaOH  NaAlO2 + H2

- GT: Vì Al kim loại lưỡng tính nên tác dụng với dd NaOH

II Viết tường trình

-HS viết tường trình vào mẫu kẻ sẳn -Nộp mẫu báo cáo thực hành

IV Công việc cuối buổi thực hành: ( 5’)

-GV hướng dẫn HS thu dọn hóa chất, rửa ống nghiệm, thu dọn dụng cụ, vệ sinh phòng TN -GV nhận xét buổi thực hành

V Dặn dò: (2’)

- Ơn lại tính chất hóa học kim loại

-Soạn tính chất hóa học phi kim, so sánh xem PK kim loại c ó tính chất giống

- Mức độ hoạt động kim loại (Dãy HĐHH) - Chuẩn bị 25 chương

-KẾ HOẠCH CHƯƠNG 3

I.TỔNG SỐ TIẾT: 13 tiết

II.THỜI GIAN THỰC HIỆN: Từ tuần 15 > tuần 22 III.YÊU CẦU KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1.Kiến thức :

-Biết tính chất chung phi kim,tính chất,ứng dụng Cl2, C, Si,viết PTHH - Biết dạng thù hình nguyên tố Cacbon số tính chất vật lý tiêu biểu ứng dụng

- Nêu tính chất hố học C, CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat Mở rộng cho HS tính chất muối axit, muối trung hòa Viết PTHH

- Biết số ứng dụng SiO2, sơ lược CN silicat

- Biết bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học : Nguyên tắc xếp, cấu tạo bảng tuần hồn( ngun tố, chu kì, nhóm), biến thiên tuần hồn tính chất chu kì nhóm, ý nghĩa bảng tuần hồn( biết vị trí suy cấu tạo, tính chất ngược lại )

-Hướng dẫn cho HS nắm cách giải số dạng toán cấu tạo nguyên tử, xác định nguyên tố…

2.Kỹ năng:

- HS có kĩ làm thí nghiệm, quan sát, phân tích giải thích tượng thí nghiệm đời sống

- Biết viết PTHH để minh hoạ cho tính chất chung phi kim tính chất chất cụ thể

- Biết vận dụng kiến thức chương để giải tập hố học có liên quan 3.Giáo dục

- Giáo dục HS có thái độ u thích khoa học mơn có ý thức bảo vệ mơi trường - Thấy tầm quan trọng hoá học đời sống sản xuất

IV.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC 1.Tranh vẽ:

- Hoạt động bình điện phân, sơ đồ ứng dụng Cl2, hoạt động lị quay - Bảng tuần hồn ngun tố hố học

- Một số thí nghiệm mơ tả qua máy chiếu 2.Bảng phụ

- Bảng phụ ghi số tập kiến thức

- Dùng máy chiếu để dạy số hóa chất làm thí nghiệm 3.Dụng cụ hóa chất

- Dụng cụ, hoá chất theo phân phối học (SGK) V.SỐ LẦN KIỂM TRA TIẾT :

-01 lầnkiểm tra học kì I (tiết 36)

-Tuần 19 có tiết sữa bài, tiết hệ thống kiến thức học kì I

-Tuần : 15 Ngày soạn: 21/11/2011

Tiết : 30 Ngày dạy : 25/11/2011

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM (Dạy máy chiếu)

I.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất vật lí phi kim

- Tính chất hố học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi - Sơ lược mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu số phi kim 2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hoá học phi kim - Viết số phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hố phi kim

- Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hoá học II.Chuẩn bị:

-Dụng cụ: Máy chiếu để chiếu thí nghiệm hóa học -Hóa chất: khơng

1.Ổn định lớp: (1p) 2 Kiểm tra cũ: (5p)

Dựa vào tính chất học kim loại hoàn thành số PTHH (Ghi rõ đkpư có) Cho biết chất phản ứng với kim loại thuộc loại chất gi ?

Fe(r) + S(r) > Na(r) + O2(k) > Fe(r) + Cl2(k) >

3 Bài mới: Dựa vào tập phần kiểm tra cũ, GV dẫn dắt vào

TG Hoạt động GV HS Nội dung

5’

23’

- GV Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, đọc kĩ thông tin SGK thảo luận theo bàn 2p trả lời:

+ Ở đk thường phi kim có trạng thái ?

+ Khả điện, dẫn nhiệt phi kim ? Và nhiệt độ nóng chảy cao hay thấp?

-HS trình bày câu trả lời -GV nhận xét cố = > Dẫn dắt qua phần II.

-HS quan sát thí nghiệm, hồn thành số PTHH ? Cho biết chất tạo thành? -HS đại diện lên bảng viết PT ?

-GV nhận xét nêu số điểm cần ý

-HS quan sát thí nghiệm, hồn thành số PTHH ? Cho biết chất tạo thành? -HS đại diện lên bảng viết PT ?

-HS nhắc lại chất tạo thành ho kim loại tác dụng với phi kim ?

-GV yêu cầu HS cho biết Sản phẩm cho hidro tác dụng oxi (đã học lớp 8) - GV: Giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm Clo t/d với hiđro

+ Đưa H2 cháy vào lọ đựng khí clo

+ Sau p/ư, cho nước vào lọ, lắc nhẹ, dùng q tím để thử

+Quan sát tượng ?

- Vì giấy q tím hố đỏ?(vì d/d được tạo thành có tính a xit)

- GV thơng báo: Ngồi nhiều phi kim khác C, S, Br2 t/d với H2 tạo hợp chất khí

=> HS rút n/x

- GV gọi HS mô tả lại tượng

I Tính chất vật lí phi kim:

-Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái

+ Trạng thái rắn: C, S, P… + Trạng thái lỏng: Br2 … + Trạng thái khí: O2, Cl2, N2…

-Phần lớn ng/tố PK khơng dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp

-Một số PK độc như: Cl2, Br2, I2… II Tính chất hố học phi kim: 1 Tác dụng với kim loại:

a Nhiều phi kim t/d với kim loại 2Na(r) + Cl2(k)

0

t

  2NaCl(r) 2Al(r) + 3S(r)

0

t

  Al2O3(r)

=> Nhiều phi kim t/d với kim loại tạo muối * Chú ý: Trong KL phản ứng với Cl2,F2 Br2,I2

tạo muối hóa trị cao nhất. b.Oxi t/d với kim loại 3Fe(r) + 2O2(k)

0

t

  Fe3O4(r) 2Zn(r) + O2(k)

0

t

  2ZnO(r) => Oxi t/d với kim loại tạo oxit

& Kết luận: Phi kim tác dụng với kim loại tạo muối oxit.

2 Tác dụng với hiđro a.Oxi t/d với hiđro:

2H2(k) + O2(k)

0

t

  2H2O(h)

=> Khí Oxi t/d với khí hiđro tạo nước b.Clo t/d với hiđro

Khí clo p/ư mạnh với H2 tạo khí hiđro clo rua khơng màu, khí tan nước tạo axit clo hiđric(làm cho quì tím hố đỏ)

PT: 2H2(k) + Cl2(k)

as

  2HCl(k) (không màu) (vàng lục) (không màu &.Nhận xét:

p/ư đốt lưu huỳnh o xi trạng thái, màu sắc chất p/ư - GV thông báo- HS nghe ghi

- GV: Đưa số phản ứng giới thiệu cách đánh giá mức độ hoạt động phi kim…

+ Phi kim hoạt động mạnh ví dụ: F2, O2, Cl2…

+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si

S(r) + O2(k)

0

t

  SO2(k) (Màu vàng) (không màu) (không màu, mùi hắc) 4P

(r) + 5O2(k)

0

t

  2P2O5(r) (màu đỏ) (không màu) (màu trắng)

& Kết luận: Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

*.Chú ý:N2 không cháy số đơn chất phi

kim không phản ứng trực tiếp với oxi Cl2 , F2 ,I2

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim Ví dụ:

a H2(k) + Cl2(k)

ánh sáng

    2HCl(k) b H2(k) + F2(k)

óng tơí

ngay b

      HF(k) c H2(k) + S(r)

0

300

   H2S(k)

Suy ra: F2 > Cl2 > S

d Fe(r) + Cl2(k)

0

t

  FeCl3(r) e Fe(r) + S(r)

0

t

  FeS(r) Suy ra: Cl2 > S

& Kết luận: Mức độ hoạt động hoá học phi kim xét vào khả mức độ p/ư phi kim với KL với H2

IV Luyện tập, củng cố: 10p

- GV giới thiệu tính chất cho phi kim rắn tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc.

Ví dụ: P(r) + 5HNO3(đặc nóng)  H3PO4 + 5NO2 + H2O

- Bài tập 1: Viết PTPƯ biểu diễn dãy chuyển hoá sau: S  1 SO2  2 SO3 3H2SO4

4 FeS 5 H 2S

GV gọi HS chữa bảng- Các HS khác n/x -Bài 2: Cho sơ đồ phản ứng là: Pđỏ

1

  P2O5 2 H3PO4 a.Từ 3,1g Pđỏ điều chế gam axit H3PO4.

b Viết PTHH xảy ? GV hướng dẫn HS giải. V Dặn dò (1p)

- Về nhà làm tập : 1,2,3,4,5,6 (SGK/76) - Soạn

- Nêu số ứng dụng Clo có gia đình -Thu viết “ Hệ thống kiến thức môn”

-Tuần : 16 Ngày soạn: 25/11/2011

Tiết : 31 Ngày dạy : 29/11/2011

CLO

( Có giáo án máy chiếu )

I Mục tiêu:

Kiến thức:Biết được: - Tính chất vật lí clo

- Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

- Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2.Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hố học clo viết phương trình hố học - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm tính tẩy mầu clo ẩm

- Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn II Chuẩn bị:

-Hóa chất : Bình đựng sẵn khí Cl2 , dd NaOH , H2O , Fe -Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp gỗ , quỳ tím

III Tiến trình giảng: ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ- chữa tập nhà 8’

-GV hướng dẫn gọi HS giải tập : 5,6 SGK/76 3.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

3’

23’

- GV cho HS nghiên cứu SGK nêu t/c vật lí clo; cho HS tính tỉ khối clo với kk

- GV đặt vấn đề: Liệu clo có t/c hh phi kim ko ? ( Cho HS xem lại t/c hh phi kim góc bảng phải)

- GV thơng báo: clo có t/c hố học phi kim

GV yêu cầu HS viết PTPƯ cho t/c clo

- GV giới thiệu thí nghiệm sắt với clo hiđro với clo

=> Một HS nhắc lại kết luận

GV: Lưu ý: Clo ko p/ư trực tiếp với o xi GV: Đặt vấn đề: Ngồi t/c hh PK, clo cịn có t/c hh khác?

- GV mơ tả cách tiến hành thí nghiệm - GV gọi HS nhắc lại cách tiến hành - HS xem thí nghiệm

- GV nêu câu hỏi – HS thảo luận nhóm

I Tính chất vật lí:

- Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc -Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí -Tan nước

-Clo khí độc II Tính chất hố học:

1.Clo có t/c hh phi kim không? a) Tác dụng với kim loại:

2Fe + 3Cl2

0

t

  2FeCl3 Cu + Cl2

0

t

  CuCl2

=> Clo tác dụng với kim loại sản phẩm muối hóa trị cao

b) Tác dụng với hi đ ro H2 + Cl2

ánh sáng

   2HCl

Khí hiđro clorua tan nhiều nước tao d/d a xit

& Kết luận:

Clo có t/c hh phi kim như: T/d với hầu hết KL, t/d với hi đ ro…Clo PK hoạt động hh mạnh

2 Clo cịn có t/c hh khác? a) Tác dụng với nước

-Khi hoà clo vào nước, phần clo t/d với nước ( p/ư xảy theo chiều)

Cl2 + H2O

1

ˆ ˆ†

Vậy dẫn khí clo vào nước xảy h/t vật lí hay h/t hh?

(Xảy tượng vật lí h/t hố học: + Khí clo tan vào nước( h/t vật lí) + Clo p/ư với nước tạo chất HCl và HClO (h/t hh)

- GV: mô tả thí nghiệm

+ Dẫn khí clo vào cốc đựng d/d NaOH + Nhỏ  giọt d/d vừa tạo thành vào mẩu giấy q tím

+ Hiện tượng: D/d tạo thành khơng màu, giấy q tím màu

- GV hướng dẫn HS viết PTPƯ, đọc tên sản phẩm

- GV giải thích: D/d nước gia ven có tính tảy màu NaClO chất o xi hoá mạnh

-Nước clo có tính tảy màu axit hipoclorơ (HClO) có tính o xi hoá mạnh Làm cho phản ứng xáy theo chiều (2),do

HClOHCl + O

Vì ban đầu q tím chuyển sang đỏ, sau màu

b) Tác dụng với d/d NaOH PTHH:

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (Có thể để điều kiện phản ứng lạnh) * Chú ý:

-Hỗn hợp dd muối NaCl, NaClO gọi nước gia –ven

-Nếu điều kiện nhiệt độ ( 1000C) 3Cl2 + 6NaOH

0

t

  5NaCl +NaClO3+ 3H2O IV Luyện tập-củng cố: 5’

Bài tập 1: Viết PTPƯHH ghi đầy đủ điều kiện cho clo t/d với:

a.Nhôm b.Đồng c.Hi đrô d.Nước

e.D/d NaOH

HS làm tập – h/s làm bảng – Các HS khác n/x V Bài tập nhà: 3,4,5,6,11 SGK trang 80

-Tuần : 16 Ngày soạn: 25/11/2011

Tiết : 32 Ngày dạy : 1/12/2011

CLO (Tiếp)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được:

- Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm tính tẩy mầu clo ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn - Điều chế khí clo phịng thí nghiệm: Bộ dụng cụ, hố chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí…,

II.Chuẩn bị:

-Bình điện phân, giá sắt, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo, cốc tt đựng dd NaOH đặc để khử clo dư, giấy lọc, đèn cồn

-Hoá chất: D/d NaOH đặc, MnO2 , H2SO4 đặc , HCl đặc ,

=> Sử dụng cho GV điều chế clo p/p điện phân dd đậm đặc muối ăn III.Tiến trình giảng:

ổn định lớp:

2.Kiểm tra cũ, chữa tập nhà: 10’

-Nêu t/c hoá học clo Viết PTHH minh hoạ? HS trả lời lí thuyết

-Gọi HS sữa số tập SGK trang 81 3.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

4’

-GV gọi HS nêu lại t/c clo

III ứng dụng clo:

- Dùng để khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

20’

- GV yêu cầu nhìn hình vẽ 3.4 nêu ứng dụng clo

- GV hỏi: Vì clo dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nước sinh hoạt ?

- GV giới thiệu nguyên liệu đ/c clo PTN

- GV giới thiệu thí nghiệm điều chế clo - HS n/x cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đặc; Vai trị bình đựng NaOH đặc Có thể thu khí clo cách đẩy nước ko? Vì sao?

(Ko nên thu khí clo cách đẩy nước clo tan phần nước, đồng thời có p/ư với nước;

Bình đựng H2SO4 đặc để làm khơ khí clo.

Bình đựng d/d NaOH đặc để khử khí clo dư sau làm thí nghiệm (vì clo độc) - GV giới thiệu p/p điều chế

- GV sử dụng bình điện phân dd NaCl để làm thí nghiệm (GV nhỏ vài giọt

phenoltalein vào dd) – Gọi HS n/x tượng

( điện cực có nhiều bọt khí ra dd từ ko màu chuyển sang màu hồng) - GV hướng dẫn HS dự đốn sản phẩm (Dựa vào mùi khí ra, màu hồng của dd tạo thành ) gọi HS viết PTPƯ - GV nói vai trị màng ngăn xốp, sau liên hệ thực tế s/x Việt Nam (Nhà máy hố chất Việt Trì, nhà máy giấy bãi bằng…)

- Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su

IV Điều chế khí clo:

1 Điều chế clo phịng thí nghiệm : a.Nguyên liệu:

- MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3…) - Dung dịch HCl đặc

b.Cách điều chế MnO2 + 4HCl

0

t

  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Đen Vàng lục

- Thu khí: Thu cách đẩy kk (Đặt ngửa bình thu, khí clo nặng kk)

2 Điều chế clo công nghiệp:

- Điện phân dd muối ăn bão hồ (có màng ngăn xốp)

2NaCl + 2H2O

ddcmn

dp

  2NaOH + Cl2 + H2

IV Luyện tập – củng cố: 9’

Bài tập 1: Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: HCl

Cl2

NaCl Bài tập 2:

Cho m gam kim loại R (có hố trị II) t/d với clo dư Sau phản ứng thu 13,6 gam muối Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M

a Viết PTHH b Xác định kim loại R? V Dặn dò : (2’)

-HS làm tập 7,8,9,10 SGK trang 81 -HS chuẩn bị

Tuần : 17 Ngày soạn: 3/12/2011

Tiết : 33 Ngày dạy : 7/12/2011

CAC BON I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

- Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình

- Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại

- Ứng dụng cacbon 2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất cacbon - Viết phương trình hố học cacbon với oxi, với số oxit kim loại

- Tính lượng cacbon hợp chất cacbon phản ứng hoá học II Chuẩn bị: Chuẩn bị cho nhóm/1 lớp

-Hố chất: Than hoạt tính, mực viết, nước, CuO, d/d Ca(OH)2, Mẫu vật: Than chì (Ví dụ: ruột bút chì…)Các bon vơ định hình (than gỗ, than hoa…)

-Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí có nút cao su, ống tt to xếp hình 3.7 (82), đèn cồn, cốc thuỷ tinh, phễu, muôi sắt, giấy lọc,

=> Sử dụng cho thí nghiệm: 1, 2b , cacbon cháy oxi (2a) III Tiến trình giảng:

1.ổn định lớp

Kiểm tra cũ – chữa tập nhà: 10p

H 1: Nêu cách điều chế clo phòng thí nghiệm Viết PTHH

H 2:Gọi HS chữa tập 10 SGK trang 81 – Gọi HS khác nhận xét, sửa sai Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

9’

14’

HS: Đọc thông tin sách giáo khoa GV: Lấy ví dụ

Nguyên tố oxi có hai dạng thụ hình Oxi ( O2 )

Ozon ( O3 )

- Dạng thụ hình nguyên tố ? GV: Giới thiệu dạng thụ hình cacbon HS: Nghiên cứu thơng tin

HS: Điền tính chất vật lý dạng thụ hình

HS: Bổ sung

GV: Nhận xét, bổ sung

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhận xét tính chất than gỗ ?

GV: Than dùng để làm trắng đường chế tạo mặt nạ phòng độc

HS: Rút kết luận

HS: Làm thí nghiệm: đưa tàn đóm đỏ vào bình chứa oxi

HS: Nêu tượng

HS: Viết phương trình phản ứng GV: Làm thí nghiệm

I Các dạng thụ hình cacbon 1 Dạng thụ hình ?

=> Dạng thụ hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hoá học tạo nên

2 Cacbon có dạng thụ hình ?

Cacbon

Kim cương Than chì Cacbon vơ định hình Cứng

suốt Mềm Xốp

Không dẫn

điện Dẫn điện

Khơng dẫn điện II Tínhchất Cacbon

1 Tính hấp phụ

=> Than gỗ có tính hấp phụ 2 Tính chất hố học a) Tác dụng với oxi C + O2

0

t

  CO2 + Q (tỏa)

2’

- Trộn it đồng (II) oxit than cho vào ống nghiệm khơ có ống dẫn khí sang cốc chứa dung dịch Ca(OH)2 Đốt nóng

- Vì nước vơi bị đục

- Chất rắn sinh có màu đỏ chất ? HS: Viết phương trình phản ứng

HS: Viết phương trình phản ứng C + Fe3O4; C + PbO; C + Fe2O3 HS: Nêu ứng dụng Cacbon HS: Nhận xét, bổ sung

HS: Rút kết luận

loại.

C + CuO  t0 CO2 + Cu => Cacbon có tính khử

III Ứng dụng Cacbon (Sách giáo khoa)

IV Luyện tập – củng cố: 7p

1.Đốt cháy 1,5 gam loại than có lẫn tạp chất ko cháy oxi dư Tồn khí thu sau p/ư hấp thụ vào d/d nước vôi dư, thu 10 gam kết tủa

a.Viết PTPƯHH b.Tính thành phần phần trăm cacbon có loại than ?

2.Viết PTHH hoàn thành sơ đồ :

1

2 ( 2)

C CO  CO CO  CaCO  Ca HCO

V Hướng dẫn nhà: (2’) 1,2,3,4,5 SGK trang 84

Tuần : 17 Ngày soạn: 3/12/2011

Tiết : 34 Ngày dạy : 9/12/2011

CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu học:

1.Kiến thức: Biết được:

- CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit

2.Kĩ

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp II Chuẩn bị:

-Điều chế khí CO2 , thu vào lọ tt -Tranh vẽ hình 3.11; 3.13

III Tổ chức dạy học: ổn định lớp: KIểm tra: 5p

- Dạng thù hình nguyên tố gì? Cho hai thí dụ - Gọi HS chữa tập

Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung 15’

-GV giới thiệu I HS nghe ghi

-GV giới thiệu: điều kiện thường, CO ko p/ư với nước, kiềm axit

GV goi HS viết PTPƯ CO với oxit sắt lò luyện gang

GV sử dụng tranh vẽ hình 3.11 giới thiệu thí nghiệm CO t/d CuO

I Cacbon oxit (CO) 1 Tính chất vật lí

CO chất khí ko màu, ko mùi, tan nước, nhẹ kk, độc

2 Tính chất hố học a) CO oxit trung tính:

ở điều kiện thường, CO ko p/ư với nước, kiềm axit

b) CO chất khử Ví dụ: 4CO + Fe3O4

0

t

  4CO2 + 3Fe CO + CuO  t0 CO2 + Cu

20’

Gọi HS viết PTPƯ HS rút nhận xét:

HS rút ứng dụng CO từ t/c hoá học CO

GV cho HS quan sát lọ đựng CO2 , phát biểu tính chất vật lí CO2

HS tính tỉ khối CO2 với kk

GV làm thí nghiệm rót CO2 từ lọ sang cốc có nến cháy bên

HS nhận xét tượng (nến tắt) HS trả lời câu hỏi: Nêu t/c hố học CO2, CO2 có t/c hh (CO2

là

oxit axit nên có đủ t/c hh oxit axit)

GV gọi HS viết PTPƯ minh hoạ GV treo tranh hình 3.13 giới thiệu thí nghiệm: cho mẩu giấy quì vào ống nghiệm đựng nước, sục khí cacbonic vào Đun nóng d/d thu

Hiện tượng: Giấy q tím chuyển sang màu đỏ (CO2 t/d nước tạo dd axit) ; sau

khi đun lại chuyển tím (axit bị phân huỷ, trong d/d ko axit nữa)

GV giới thiệu CO2 t/d NaOH xảy trường hợp , tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol giữa CO2 NaOH mà tạo muối

HS đọc SGK ứng dụng CO2, tóm tắt ý vào

GV: Giải thích sở KH việc sử dụng CO2 SX nước giải khát có gaz

kim loại

- CO cháy oxi kk với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt

2CO + O2

0

t

  2CO2 3) Ứng dụng: ( SGK ) II Cacbon đioxit: (CO2) 1) Tính chất vật lí:

CO2 chất khí ko màu, khơng mùi, nặng kk

2) Tính chất hố học: a) Tác dụng với nước:

CO2 phản ứng với nước tạo dung dịch axit (P/ư xảy chiều)

CO2 + H2O     H

2CO3

b) Tác dụng với d/d ba zơ: Khí CO2 t/d NaOH :

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O c) Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 + CaO CaCO3

* Kết luận: CO2 có t/c oxit axit 3) ứng dụng:

CO2 dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm

CO2 dùng sản xuất nước giải

khát có gaz, sản xuất sơđa, phân đạm, urê IV Củng cố : 3’

- Gọi HS nêu ý V Dặn dò: (2’)

- 1,2,3,4,5 SGK tr87 -In đề cương ôn tập cho HS

-Tuần : 18 Ngày soạn: 5/12/2011

Tiết : 35 Ngày dạy : 14/12/2011

ÔN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu học:

-Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hố học loại hợp chất vơ cơ, kim loại, để HS thấy mối quan hệ đơn chất với hợp chất vô

II Chuẩn bị:

III Tổ chức dạy học: ổn định tổ chức lớp Tiến trình ơn tập

GV đặt vấn đề: Các em học t/c loại h/c vô t/c hh kim loại, phi kim Vậy mối quan hệ chúng nào? thiết lập mối quan hệ thơng qua tập cụ thể sau:

TG Hoạt động GV HS Nội dung 20’

GV yêu cầu HS nhóm thảo luận theo nội dung:

- Từ kim loại chuyển hố thành loại hợp chất nào? Viết sơ chuyển hố - Viết PTHH minh hoạ cho chuyển hố mà em lập ? Cho ví dụ ?

HS thảo luận nhóm, ghi kết vào bảng phụ báo kết

GV cho HS nhóm thảo luận nhóm để viết sơ đồ chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại (lấy ví dụ minh hoạ viết PTHH)

HS thảo luận nhóm, Viết kết vào bảng phụ báo kết

I./ Kiến thức cần nhớ

1) Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô cơ

a) Kim loại -> muối Ví dụ:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

b) Kim loại -> bazơ -> muối1 -> muối2

Ví dụ:

Na -> NaOH -> Na2SO4 -> NaCl

c) Kim loại -> oxit bazơ -> bazơ -> muối1

-> muối2

Ví dụ:

Ba -> BaO ->Ba(OH)2 -> BaCO3 -> BaCl2 d) Kim loại -> oxit bazơ -> muối1 -> bazơ

->muối2 -> muối3

Ví dụ: Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuCl2 -> Cu(NO3)2

2) Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

a) muối -> kim loại Ví dụ: CuCl2 -> Cu

CuCl2 + Fe -> Cu + FeCl2

b) Muối -> bazơ -> oxit bazơ -> kim loại Ví dụ:

Fe2(SO4)3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe

(1) Fe2(SO4)3 + 6KOH 2Fe(OH)3 3K2SO4 (2) Fe(OH)3

0

t

  Fe2O3 + H2O (3) Fe2O3 + 3CO

0

t

  2Fe + 3CO2 c) Bazơ -> muối -> kim loại

Ví dụ: Cu(OH)2 -> CuSO4 -> Cu (1) Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 +

2H2O

(2) 3CuSO4 + 2Al Cu + Al2(SO4)3 24’

GV giới thiệu tập bảng phụ

GV hướng dẫn HS làm cách kẻ bảng

GV giới thiệu tập bảng phụ Bài tập 2: Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn

II Bài tập

Bài tập 1: Cho chất sau: CaCO3, FeSO4 H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO

-Gọi tên, phân loại chất

-Trong chất trên, chất t/d với:

a) D/d HCl b) D/d KOH c) D/d BaCl2 Viết PTPƯ xảy Bài 2:

hợp gồm Zn, ZnO 100 ml d/d HCl 1,5M Sau p/ư kết thúc thu 448 cm3 khí (ở ĐKTC)

a) Viết PTPƯ xảy

b) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

c) Tính nồng độ mol chất có d/d sau p/ư kết thúc (giả thiết Vdd sau p/ư thay đổi ko đáng kể so với thể tích dd axit

Gọi HS lên viết PTPƯ đổi số liệu, HS làm tập vào

GV gợi ý để HS so sánh sản phẩm p/ư Từ biết sử dụng số mol H2 để tính số mol Zn ->gọi HS làm tiếp phần b

Bài giải:

a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O (2) b mZn = 1,3 g ; mZnO = 3,24g

c CM (HCl dư) = 0,3 (mol);CM ZnCl( 2) 0,6M

IV Dặn dò: 1p

- HS ôn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì - Bài tập: 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 SGK-72

-Tuần : 18 Ngày soạn: 5/12/2011

Tiết : 36 Ngày dạy : 15/12/2011

KIỂM TRA HỌC KÌ I I- Mục tiêu :

1- Kiến thức :

- Kiểm tra đánh giá kiến thức bốn loại hợp chất vô : Oxi, axit, bazơ, muối chương kim loại

2- Kĩ :

- Rèn luyện kỹ làm kiểm tra 3- Thái độ :

- Giáo dục tính cẩn thận kiểm tra II- Chuẩn bị

GV: - Đề kiểm tra

HS: - Ôn lại kiến thức kiến thức bốn loại hợp chất vô : Oxi, axit, bazơ, muối chương kim loại

PP: - Kiểm tra đánh giá III- Tổ chức học :

1- Ổn định lớp 2- Phát đề kiểm tra

Đề & đáp án PGD

THỐNG KÊ BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I

Tiết : Ngày dạy : 21/12/2011 TRẢ BÀI & SỮA BÀI THI HỌC KÌ I

HỆ THỐNG KIẾN THỨC HỌC KÌ I

-Tuần: 20 Ngày soạn: 18/12/2011

Tiết: 37 Ngày dạy : 28/12/2011

AXITCACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I Mục tiêu học: 1.Kiến thức: Biết được: - H2CO3 axit yếu, khơng bền

- Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ mơi trường -Tính chất hóa học H2CO3 muối cacbonat

2.Kĩ năng

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp

II Chuẩn bị:

-Tranh vẽ chu trình cacbon tự nhiên

-Hố chất: d/d NaHCO3,, d/d Na2CO3,d/d HCl, d/d K2CO3, d/d Ca(OH)2, d/d CaCl2 -Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút,

-> Sử dụng cho thí nghiệm phần 2b, lớp nhóm Hs làm thí nghiệm III Tổ chức dạy học:

Ổn định lớp Bài mới

TG Hoạt động GV HS Nội dung

10’

20’

HS đọc SGK sau tóm tắt ghi vào GV thuyết trình, HS ghi vào HS đọc SGK sau tóm tắt ghi vào

GV thuyết trình, HS ghi vào

GV giới thiệu có hai loại muối: cacbonat trung hồ cacbonataxit

- GV yêu cầu HS lấy ví dụ muối cacbonat theo phân loại

- GV cho HS quan sát bảng tính tan, xác

I Axit cacbonic (H2CO3)

1) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí: SGK

2) Tính chất hoá học:

- H2CO3 axit yếu, d/d H2CO3 làm q tím ngả đỏ nhạt- H2CO3 axit ko bền, dễ bị phân huỷ thành CO2 H2O

H2CO3

1

   H

2O + CO2 II Muối cacbonat:

1 Phân loại:

- Muối cacbonat trung hoà VD: CaCO3, Na2SO4 - Muối cacbonat axit: VD: NaHCO3, Ca(HCO3)2 2 Tính chất:

a) Tính tan:

- Đa số muối cacbonat ko tan nước, trừ muối cacbonat KL kiềm Na2CO3, K-2CO3

5’

định tính tan muối cacbonat trung hoà - GV giới thiệu tính tan muối cacbonat axit

- Các nhóm HS làm thí nghiệm: Cho d/d NaHCO3, Na2CO3 t/d với d/d HCl - GV giới thiệu t/c

- GV hướng dẫn HS viết PTPƯ

HS đọc SGK nêu ứng dụng

HS quan sát H3.17 phân tích chu trình cacbon tự nhiên; GV sửa sai cho HS có

b) Tính chất hố học: A Tác dụng với d/d axit

Muối cacbonat t/d với d/.d axit tạo thành muối giải phóng khí CO2

c)Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ:

- Nhiều muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hoà KL kiềm) bị nhiệt phân huỷ, giải phóng khí cacbonic

VD:

2NaHCO3 ⃗t0 Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3 + H2O + CO2 CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

3) ứng dụng: SGK

III Chu trình cacbon tự nhiên:

HS nghe tự ghi bài

IV Luyện tập – củng cố : 7’

Bài tập 1: (HS làm vào bảng nhóm- Cho HS nhóm khác n/x bổ sung)

Trình bày phương pháp để phân biệt chất bột: CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl Bài tập 2: ( HS làm tập vào vở, HS lên bảng làm,HS khác n/x, bổ sung)

Hoàn thành PTPƯ theo sơ đồ: C ❑⃗ CO2 ❑⃗ Na2CO3 ❑⃗ BaCO3 NaCl V Dặn dò: (1’)

- BTVN: 1,2,3,4,5 SGK - HS soạn

-Tuần: 20 Ngày soạn: 20/12/2011

Tiết: 38 Ngày dạy : 30/12/2011

SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT A Mục tiêu học:

1.Kiến thức : Biết được:

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat

- Sơ lược thành phần công đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Si, SiO2 sơ lược đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh

2.Kĩ năng

- Đọc tóm tắt thơng tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat B Chuẩn bị:

C Tổ chức dạy học: ổn định lớp:

Kiểm tra cũ, chữa tập nhà: 10’

HS1 - Nêu t/c hoá học muối cacbonat HS - Gọi HS lên bảng chữa 3,4 SGK Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

7’

5’

15’

HS nhóm đọc SGK, thảo luận nhóm nêu trạng thái tự nhiên, t/c silic (viết vào bảng nhóm)

GV tổng kết lại

GV giới thiệu nội dung, học sinh ghi

GV đặt vấn đề: SiO2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? Tính chất hố học nó? HS thảo luận nhóm ghi ý kiến vào bảng nhóm

GV dán bảng -> nhóm lên bảng gọi HS nhóm n/x

GV tổng kết

GV kể tên sản phẩm nghành công nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ

HS thảo luận nhóm ghi lại nội dung thảo luận vào phiếu học tập

a) Nguyên liệu sản xuất b) Các cơng đoạn

c) Kể tên sở sản xuất đồ gốm, sứ Việt Nam

HS đọc SGK, thảo luận nhóm theo nội dung:

- Thành phần xi măng - Ngun liệu

- Các cơng đoạn Cơ sở s/x xi măng nước ta

I Silic:

1) Trạng thái thiên nhiên:

- Silic nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi - Silic chiếm ẳ khối lượng vỏ trái đất - Trong thiên nhiên, silic ko tồn dạng đơn chất mà dạng hợp chất

- Các hợp chất silic tồn nhiều cát trắng, đất sét (cao lanh)

2) Tính chất:

a.Silic chất rắn màu trắng, khó nóng chảy -Có vẻ sáng kim loại

-Dẫn điện

-Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn b.Là phi kim hoạt động yếu cacbon, clo Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si + O2 ⃗t0 SiO2

c.Silic dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử dùng để chế tạo pin mặt trời

II Silic đioxit (SiO2) Tính chất hố học:

- Tác dụng với kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH to Na2SiO3 + H2O Natrisilicat

- Tác dụng với oxit bazơ (ở nhiệt độ cao) SiO2 + CaO to CaSiO3

Canxisilicat SiO2 ko phản ứng với nước tạo axit III Sơ lược công nghiệp silicat: 15 p 1) Sản xuất đồ gốm, sứ a) Nguyên liệu chính:

Đất sét, thạch anh, fenpat b) Các cơng đoạn chính:

- Nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình, sấy khơ thành đồ vật

- Nung đồ vật nhiệt độ cao thóch hợp c) Cơ sở sản xuất:

- Sử bát tràng (Hà Nội )

- Công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông Bé

2) Sản xuất xi măng: a) Nguyên liệu chính: - Đất sét (có SiO2) - Đá vơi (CaCO3); cát,

b) Các cơng đoạn chính: SGK c) Các sở sản xuất nước ta

4’ HS đọc SGK nêu nội dung sau: - Thành phần thuỷ tinh - Nguyên liệu

- Các sở sản xuất

GV gọi HS phát biểu phần

3) Sản xuất thuỷ tinh: a) Nguyên liệu chính:

- Cát, thạch anh(cát trắng) - Đá vôi

- Sô đa (Na2CO3) c) Các sở sản xuất:

Các sở Hải phịng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng, TP Hồ Chí Minh

IV Củng cố: 2’

-Gọi HS nhắc lại nội dung V Dặn dò: 2’

- HS làm tập: 1,2,3,4-SGK - Soạn chuẩn bị trước tập nhà

-Tuần: 21 Ngày soạn: 28/12/2011

Tiết: 39 Ngày dạy : 4/1/2012

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

A Mục tiêu học: 1.Kiến thức: Biết được:

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ 2.Kĩ năng

- Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ngun tố, chu kỳ nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hố học chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố – Học thuộc thơ 20 nguyên tố )

B Chuẩn bị:

-Bảng tuần hồn phóng to

-Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố: O, Na, Li, Cl, Mg, C, N, Be C Hoạt động dạy học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra cũ: 3’

Cơng nghiệp silicat gì? kể tên số nghành cơng nghiệp silicat ngun liệu III Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

3’

25’

GV treo bảng HT tuần hoàn nguyên tố hoá học trước lớp

GV giới thiệu bảng HTTH nhà bác học Menđeleep

GV giới thiệu sở xếp bảng HTTH GV giới thiệu khái quát bảng HTTH:

- Ô

- Chu kì - Nhóm

GV số 12 u cầu HS quan sát nhận

I Giới thiệu bảng tuần hoàn giá trị của bảng tuần hồn

Bảng hệ thống tuần hồn có trăm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử II Cấu tạo bảng tuần hoàn:

xét

Ví dụ: Ơ ngun tử magie:

- Số hiệu nguyên tử magie 12 cho biết:

+ Mg ô số 12

+ Điện tích hạt nhân +12 + Có 12 electron lớp vỏ

- Kí hiệu hoá học nguyên tố: Mg - Tên nguyên tố: Magie

- Nguyên tử khối: 24

HS rút nhận xét SGK-96

GV yêu cầu HS quan sát ô 13,15,17 cho biết ý nghĩa số, kí hiệu

GV đính sơ đồ cấu tạo ngun tử nguyên tố: O, Li, C, N, Be lên bảng

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm nội dung:

- Bảng hệ thống tuần hồn có chu kì, chu kì có hàng? (Có chu kì trong đó: Chu kì 1,2,3 chu kì có hàng (chu kì nhỏ); chu kì 4,5,6,7 (chu kì lớn)

- Điện tích hạt nhân nguyên tử trong chu kì thay đổi nào?( từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần)

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kì có đặc điểm gì? (Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kì bằng số thứ tự chu kì) HS nêu ý kiến nhóm GV gọi HS nêu nhận xét chu kì

GV đính sơ đồ cấu tạo ngun tử nguyên tố: Na, K, H, Cl, F lên bảng

HS thảo luận nhóm với nội dung: - Bảng HTTH có nhóm? (có nhóm đánh số thứ tự từ I -> VIII) - Trong nhóm, điện tích hạt nhân ng/tử nguyên tố thay đổi nào? (từ xuống tích hạt nhân tăng dần) - Số e lớp ngồi ngun tố nhóm có đặc điểm giống nhau? (bằng số thứ tự nhóm) GV gọi đại diện nhóm trình bày ý kiến nhóm Các nhóm khác nhận xét

GV gọi HS nêu nhận xét SGK-97

Ô nguyên tố cho biết:

+ Số hiệu nguyên tử (số thứ tự nguyên tố) Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron ngun tử

+ Kí hiệu hố học + Tên nguyên tố + Nguyên tử khối

2) Chu kì:

Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số

lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Số thứ tự chu kì số lớp eletoron

3) Nhóm:

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi (Do có t/c

IV Luyện tập- củng cố: 10’

- GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung cần nhớ

Bài tập 1: Cho nguyên tố có số thứ tự: 15, 14, 20, 19 bảng HTTH Em cho biết: a) Vị trí nguyên tố bảng HTTH:

-Số thứ tự, tên ngun tố, kí hiệu -Chu kì,

b) Đặc điểm cấu tạo nguyên tử ngun tố đó: - Điện tích hạt nhân

- Số prôtn hạt nhân - Số electron

- Số electron lớp

HS làm tập cách điền số liệu vào bảng: Kí

hiệu BHTT

H

Tên nguyên tố

Khối lượng nguyên

tử

Vị trí

trên bảng HTTH Cấu tạo ng/ tử

ST T

Chu kì

Nhóm Điện tích hạt nhân

Số p Số e Số lớp e

Số e lớp

Si Silic 28 14 3 IV 14+ 14 14 3 4

P Photpho 31 15 3 V 15+ 15 15 3 5

K Kali 39 19 4 I 19+ 19 19 4 1

Ca Canxi 40 20 4 II 20+ 20 20 4 2

1) Bài tập 2: Em điền vào bảng sau số liệu thiếu (ko sử dụng bảng HTTH)

Kí hiệu Cấu tạo nguyên tử Vị trí bảng HTTH

Điện tích hạt nhân

Số p Số e Số lớp e Số e lớp

TT Chu kì Nhóm

Al 13+ 13 13 3 13 3 III

S 16+ 16 16 16 3 VI

Li 3+ 3 3 3 2 I

F 9+ 9 9 9 2 VII

V Dặn dò: 2p

- BTVN: 1,2 SGK

- HS nhà soạn trước chuẩn bị trước nhà

-Tuần: 21 Ngày soạn: 28/12/2011

Tiết: 40 Ngày dạy : 6/1/2012

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (Tiếp)

I Mục tiêu học: 1.Kiến thức: Biết được:

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

2.Kĩ năng

- Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hoá học chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

II Chuẩn bị :

- Bảng tuần hồn phóng to

III Hoạt động dạy học: ổn định lớp:

Kiêmt tra cũ – chữa tập nhà: 10p

-Em nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn -GV gọi HS lên bảng chữa tập 1,2 SGK-101 3.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

15’

12’

GV treo bảng HTTH lên trước lớp

HS thảo luận nhóm nguyên tố thuộc chu kì 1,2,3 theo nội dung:

- Đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

+ Sự thay đổi số e lớp nào? ( số e lớp ng/tử tăng dần từ -> e)

+ Tính kim loại, phi kim nguyên tố thay đổi nào? ( Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần )

GV bổ sung: Số e nguyên tố tăng Ví dụ: xếp nguyên tố sau theo tính a.Tính kim loại giảm dần: Na, Al,Si,Mg b.Tính phi kim giảm dần: F,O,C,N giải thích ?

-GV hướng dẫn HS xét tính biến thiên tính kim loại hay PK ngun tố giống phần chu kì ?

Ví dụ: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII -> Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, t/chất ng/tố A

- Ví dụ: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân 12+, lớp e, lớp

ngồi có e Hãy cho biết vị trí

III Sự biến đổi tính chất nguyên tố trong bảng HTTH:

1) Trong chu kì:

- Trong chu kì từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân số e lớp ng/tử tăng dần từ -> e

- Đầu chu kì kim loại mạnh, , cuối chu kì phi kim mạnh (halogen), kết thúc chu kì khí

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

Đáp án:

a) Na, Mg, Al, Si b) F, O, N, C

Vì: Các nguyên tố thuộc chu kì- theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

2) Trong nhóm:

Trong nhóm, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

IV ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học:

1) Biết vị trí ngun tố, ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó:

=> Trả lời: Cấu tạo nguyên tử nguyên tố A sau:

ZA = 17

+ Điện tích hạt nhân = 17 + + Có 17p, 17e

- A chu kì -> Nguyên tử A có lớp e - A thuộc nhóm VII -> Lớp ngồi có e Vì A cuối chu kì nên A phi kim mạnh 2) Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố, ta có thể suy đốn vị trí t/c ngun tố đó Trả lời:

Vị trí X bảng HTTH: - Số thứ tự 12

X bảng HTTH t/c Tính chất: X kim loại mạnh IV Luyện tập – củng cố: 7p

- Gọi HS nhắc lại nd

- GV yêu cầu HS giải thích từ tuần hồn để hiểu rõ định luật tuần hoàn bảng hệ thống tuần hoàn

V Bài tập: 3,4,5,6,7 SGK-101

-Tuần: 22 Ngày soạn: 7/1/2012

Tiết: 41 Ngày dạy : 9/1/2012

LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

Phi kim- Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

I Mục tiêu học: 1.Kiến thức :

-Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức học chương như: Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, t/c muối cacbonat; Cấu tạo bảng tuần hoàn biến đổi tuần hoàn t/c ng/tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

-HS biết: Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể; Biết xây dựng chuyển đổi loại chất chuyển hoá thành dãy chuyển đổi ngược lại; Biết vận dụng bảng tuần hoàn để cụ thể hố ý nghĩa ngun tố, chu kì, nhóm; so sánh tính kim loại , tính phi kim nguyên tố với ng/tố lân cận

2.Kĩ năng:

Kĩ vận dụng , so sánh viết PTHH II Chuẩn bị:

-Máy chiếu, bút dạ, giấy

-Một số phiếu học tập viết câu hỏi tập để HS xây dựng sơ đồ t/c hoá học PK phi kim cụ thể

-Chuẩn bị nội dung vào bảng trong: Câu hỏi cho HS hoạt động, sơ đồ biểu diễn t/c III Tổ chức dạy học:

ổn định lớp

Kiểm tra cũ, chữa tập nhà: 10’

* HS 1: Nêu qui luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn; ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

* HS 2: Gọi HS chữa tập

Thứ tự tính phi kim tăng dần : As, P, N, O, F ( Giải thích) *.HS3 : Sữa tập 3/101 SGK

3.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

10’

22’

- GV chiếu sơ đồ 1,2,3 lên hình, hướng dẫn HS ơn lại kiến thức liên quan Và viết PTHH ?

-Yêu cầu HS nhà tham khảo sgk/102,103

Bài tập 1:Trình bày phương pháp hố học để phân biệt chất khí ko màu (đựng bình riêng biệt nhãn) : CO, CO2, H2 -GV hướng dẫn gọi HS lên bảng giải Bài tập 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 hoà tan hoàn toàn d/d HCl, khó sinh hấp thụ hồn tồn

I Kiến thức cần nhớ:

1 Tính chất hố học phi kim

2 Tính chất hố học số phi kim cụ thể

a) Tính chất hố học clo

b) Tính chất hoá học cacbon hợp chất cacbon

bằng d/d Ca(OH)2 dư, thấy thu 10 gam kết tủa.Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

Bài tập 3: Nguyên tố A có tổng số hạt 46. Cho biết A nguyên tố ? biết

1,5

p n  p

Bài tập 4: Hướng dẫn HS giải SGK/103

Bài 2: đáp số

-> mMgCO38, 4( );g mMgO2( )g

Bài 3: Gọi HS lên giải

Bài 4: Gọi HS lên giải IV Bài tập nhà: 3’

-HS làm SGK/1034

- GV nhắc HS chuẩn bị cho buổi thực hành:

- Ôn lại t/c hh phi kim h/c chúng - Xem trước nội dung thực hành

-Tuần: 22 Ngày soạn: 8/1/2012

Tiết: 42 Ngày dạy : 9/1/2012

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

-Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

- Nhiệt phân muối NaHCO3

- Nhận biết muối cacbonat muối clorua cụ thể 2.Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm

B Trọng tâm

 Phản ứng khử CuO C

 Phản ứng phân hủy muối cacbonat nhiệt  Nhận biết muối cacbonat muối clorua II.Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho lớp nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

-CuO, bột C, NaHCO3, d/d Ca(OH)2; bột: NaCl, Na2CO3 , CaCO3 đựng lọ ko nhãn , d/d HCl, nước,

-1 giá kẹp ống nghiệm, ống dẫn khí có gắn nút cao su, đèn cồn, bật lửa, ống nghiệm có số thứ tự

III Tổ chức dạy học : 1.ổn định lớp:

2 Kiểm tra : (2’) Sự chuẩn bị HS 3.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

25’

HS nhóm lắp dụng cụ hồn chỉnh hình 3.9 tr83

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm (theo hướng dẫn SGK)

- HS làm thí nghiệm- Quan sát tượng (Sự thay đổi màu hỗn hợp p/ư tượng xảy ống nghiệm đựng d/d Ca(OH)2)

mơ tả giải thích tượng

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

a) Tiến hành thí nghiệm:

b) Quan sát tượng- giải thích: - Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A chuyển dần từ đen sang đỏ

- Dung dịch nước vơi vẩn đục - Vì:

C + CuO 2Cu + CO2

- Lấy thìa nhỏ muối NaHCO3 vào ống nghiệm

- Lắp dụng cụ hình 3.16 trang 89 - Đun nóng đáy ống nghiệm

lửa đèn cồn

HS làm thí nghiệm, quan sát tượng ghi vào bảng nhóm

- GV yêu cầu HS nhóm trình bày cách phân biệt lọ chất rắn dạng bột: CaCO3, Na2CO3, NaCl

HS trình bày vào bảng nhóm

- GV gọi đại diện nhóm nêu cách làm - HS tiến hành phân biệt lọ hố chất

- Các nhóm báo cáo kết quả, GV nhận xét chấm điểm

GV: Kết luận

2 Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3

Hiện tượng, giải thích:

Dung dịch nước vơi vẩn đục vì: 2NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

r

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

Cách tiến hành:

- Đánh số thứ tư tương ứng lọ hoá chất ống nghiệm

- Lấy lọ hố chất chất bột cho vào ống nghiệm tương ứng

- Cho nước vào ống nghiệm lắc + Nếu chất bột tan NaCl, Na2CO3 + Nếu chất bột ko tan CaCO3 - Nhỏ d/d HCl vào d/d thu + Nếu sủi bọt Na2CO3, + Nếu ko sủi bọt NaCl Vì:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 Kết quả:

- Lọ đựng: - Lọ đựng: Lọ đựng:

IV Bài tập: 15’

HS Làm tượng trình theo mẫu:

Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát được Giải thích Phương trình phản ứng

V Công việc cuối buổi thự hành: 5’

HS thu hồi hoá chất, thu dọn dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thí nghiệm

-KẾ HOẠCH CHƯƠNG 4 HIĐRO CACBON NHIÊN LIỆU I TỔNG SỐ TIẾT:11 tiết

II THỜI GIAN THỰC HIỆN: Từ tuần 22 đến tuần 26 III YÊU CẦU KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1 Kiến thức :

- Biết tính chất hợp chất hữu không phụ thuộc vào thành phần phân tử mà cịn phụ thuộc vào cơng thức cấu tạo phân tử chúng

- Nắm cấu tạo tính chất Hiđrôcacbon tiêu biểu dãy đồng đẳng

- Biết thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên tầm quan trọng chúng kinh tế

- Biết số loại nhiên liệu thông thường nguyên tắc sử dụng nhiên liệu cách hiệu

2.Kỹ năng:

- Phân biệt hợp chất hữu với hợp chất vô viết công thức cấu tạo số hợp chất hữu đơn giản, biết viết phương trình hố học hợp chất hữu cơ: phản ứng thế, cộng phản ứng cháy

- Biết vận dụng lí thuyết hiđrơcacbon nhiên liệu để làm tập có liên quan - Biết vận dụng hiểu biết hiđrôcacbon nhiên liệu vào thực tế đời sống sản xuất - Biết làm số thí nghiệm hợp chất hữu

3 Giáo dục.

- Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường, bác bỏ thuyết tâm “Lực sống” bước đầu hình thành giới quan khoa học biện chứng

IV ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

1 Tranh vẽ: Các loại thực phẩm, lương thực, đồ dùng chất hữu cơ, ứng dụng số chất hữu

2 Bảng phụ:

Bảng phụ để ghi số tập lí thuyết(hệ thống hố) 3 Dụng cụ hóa chất

- Hộp mẫu lắp ráp phân tử hữu

- Dụng cụ hố chất để thí nghiệm nghiên cứu chứng minh thực hành theo SGK V SỐ LẦN KIỂM TRA TIẾT THEO PPCT: 01 lần (Vào tiết 53 )

VI GHI CHÚ:

-Tuần: 23 Ngày soạn:20/1/2012

Tiết : 43 Ngày dạy : 30/1/2012

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu học

1.Kiến thức: Biết được:

+ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu + Phân loại hợp chất hữu

2.Kĩ năng

 Phân biệt chất vô hay hữu theo CTPT, phân loại chất hữu theo hai loại : hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocachon

 Quan sát thí nghiệm, rút kết luận

 Tính % nguyên tố hợp chất hữu cơ

 Lập công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần % nguyên tố II Chuẩn bị: Chuẩn bị cho GV làm thí nghiệm:

- Bông, d/d Ca(OH)2

- ống nghiệm, đế sứ, cốc tt, đèn cồn, bật lửa III Tổ chức dạy học:

ổn định lớp:

Giới thiệu: Khái quát chương Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

4’

- GV giới thiệu: Chất hữu có xung quanh ta,

8’

5’

7’

trong hầu hết loại lương thực, thực phẩm(gạo, thịt, cá, rau ) loại đồ dùng(quần, áo, giấy) thể

- GV: Để trả lời cho câu hỏi trên, ta tiến hành thí nghiệm:

GV làm thí nghiệm đốt cháy theo hướng dẫn SGK

- HS nhận xét tượng (nước vôi vẩn đục) - GV gọi HS giải thích : nước vơi vẩn đục ?(nước vơi vẩn đục bơng cháy có sinh khí cacbonic)

- GV: Tương tự, đốt cháy hợp chất hữu khác cồn, nến , tạo cacbonic

GV gọi HS đọc kết luận

- GV: Đa số hợp chất cacbon h/c hữu cơ, có số ko hợp chất hữu CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại

- GV thuyết trình: Dựa vào thành phần phân tử, hợp chất hữu chia thành loại chính:

- GV yêu cầu HS làm tập 1: Trong hợp chất sau: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, C6H6, C3H7Cl, MgCO3, C2H4O2,CO

a.Chất hữu ? vô ?

b Chất Hidro cacbon ? dẫn xuất H –C ? => HS làm tập vào

- HS đọc SGK, trả lời câu câu hỏi: + Hoá học hữu gì?

+ Hố học hữu có vai trị quan trọng đời sống, xã hội ?

SGK

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại )

3 Các hợp chất hữu phân loại nào?

Bài giải :

b.Các hợp chất vô gồm: NaHCO3, MgCO3, CO

a Các hợp chất hữu gồm: C2H2, C6H12O6, C6H6, C3H7Cl, C2H4O2 Trong đó: Các hợp chất thuộc loại hiđrocacbon gồm: C2H2, C6H6 Các hợp chất dẫn xuất hiđrocacbon là: C6H12O6, C3H7Cl, C2H4O2

II Khái niệm hoá học hữu cơ: - Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hoá học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế, xã hội

IV Luyện tập, củng cố: 3’

a K2CO3, CH3COONa, C2H6 b.C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl, c.CH3Cl, C2H6O, C3H8 Câu 2: Nhóm chất gồm hiđrocacbon là:

a.C2H2, CH4, C2H5Cl, b.C3H6, C4H10, C2H4 c.C2H4, CH4, C3H7Cl V Bài tập nhà: 1p

1,2,3,4,5 (SGK, tr 108)

-Tuần: 23 Ngày soạn:20/1/2012

Tiết : 44 Ngày dạy : 1/2/2012

CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I Mục tiêu học:

1.Kiến thức: Biết được:

 Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu ý nghĩa

2.Kĩ năng

 Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

 Viết số công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở , mạch vòng số chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT

II Chuẩn bị:

-Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu (dạng que) -Bộ mơ hình phẳng cấu tạo phân tử hợp chất hữu III Tổ chức dạy học:

ổn định lớp:

Kiểm tra cũ- chữa tập nhà: 15p

HS1: Khái niệm hợp chất hữu cơ? Phân loại hợp chất hữu cơ?

HS2:Gọi HS chữa tập 4,5 SGK-108; gọi HS khác n/x bổ sung, GV chấm điểm 3 Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

5’

GV thông báo hoá trị cacbon, hiđro, oxi - HS nghe ghi

GV hướng dẫn HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử Từ rút kết luận

GV hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử số chất: CH4, CH3Cl, CH3OH, C2H6

HS dựa vào mơ hình để viết CTCT

I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ:

1 Hoá trị liên kết nguyên tử:

- Trong hợp chất hữu cơ, cacbon ln có hố trị IV, hiđro có hố trị I, oxi có hố trị II

- Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối hai nguyên tử

Ví dụ:

C H H H

H (CH4) ;

C Br H H

H (CH3Br)

C O H H

H H

CH3-OH;

C C H H

H H

H H

C2H6 5’ GV thông báo: Trong phân tử hợp chất hữu cơ,

nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

GV giới thiệu loại mạch cacbon yêu cầu HS quan sát

2HC CH2

H2C CH2;mạch vòng

C C H H

H H

H H

(mạch thẳng)

2 Mạch cacbon:

-Cacbon liên kết với C để tạo mạch cacbon Mạch C chia làm loại Mạch thẳng, mạch nhánh và mạch vịng.

Ví dụ : Viết CTCT có của C4H8 (đáp án có 3)

H H H

H - C – C – OH (Rượu etylic);H-C-O-C-H(dimeylete) H H H

tử phân tử:

=> Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử Nếu trật tự thay đổi dẫn đến Chất thay đổi theo

5’

GV hướng dẫn để HS nêu ý nghĩa CTCT

Ví dụ:

C O H H

H H

;

2HC CH2

H2C CH2

II.Công thức cấu tạo:

- Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo

- Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

IV.Luyện tập- củng cố: (8’)

-GV hướng dẫn HS bước viết CTCT H-C mạch hở

- Gọi HS làm luyện tập 1:Viết công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau: C2H5Cl, C3H8, CH4O

-Gọi HS khác n/x sửa sai V Bài tập nhà: (2’)

-1,2,3,4,5 SGK-112

-HS chuẩn bị trước meetan , tìm hiểu đồng đẳng, đồng phân

-Tuần: 24 Ngày soạn: 4/2/2012

Tiết : 45 Ngày dạy : 7/2/2012

ME TAN

I Mục tiêu học: 1.Kiến thức: Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo me tan.

 Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí.  Tính chất hóa học: Tác dụng với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy).  Me tan dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất

2.Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét.  Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

 Phân biệt khí me tan với vài khí khác, tính % khí me tan hỗn hợp. II Chuẩn bị:

-Mơ hình phân tử metan

-Điều chế khí metan thu vào lọ thuỷ tinh, nước vơi trong, bật lửa -> Sử dụng cho thí nghiệm đốt khí metan GV

-Tranh vẽ H4.6 III Tổ chức dạy học:

1.ổn định lớp:

Kiểm tra cũ – chữa tập nhà: 10p

a) Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu b) Gọi HS chữa tập 4,5 SGK-112

3.Bài :

3’ -HS: dựa vào thông tin SGK trả lời, tự nhiên CH4 có đâu ? tính chất vật lý ?

-GV nhận xét

-GV thông báo trạng thái H-C + Từ 1->4C: Là chất khí

+ Từ 5->17C chất lỏng +Từ >18C chất rắn

I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí:

1 Trong tự nhiên: Tín chất vật lý (sgk/113) 5’ -GV ráp mơ hình cho HS quan sát mơ hình

và cho HS quan sát

-HS nêu tổng số liện kết có phân tử CH4?

Và cho biết liên kết ?

-GV hướng dẫn HS tính số liên kết H-C mạch hở: (CxHy)

Tổng số liên kết H-C = x+y -1

II Cấu tạo phân tử: - Công thức cấu tạo:

C H H H

H

- Đặc điểm cấu tạo CH4: Trong phân tử có

4 liên kết đơn 8’

-GV thông báo tất H-C cháy sinh CO2

và H2O Phản ứng tỏa nhiệt

-HS nghe viết PT

-HS quan sát thí nghiệm SGK/114 Nhận xét biến đổi quỳ tím ?Viết PTHH ?

-Cho biết phản ứng ?

-GV mỡ rộng cho hợp chất ankan.

III Tính chất hoá học :

Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O + Q 2.Tác dụng với Clo:

PT: CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl - Nguyên tử X thay 1,2,3,4 nguyên tử H có CH4 để tạo hợp hất khác

*Chú ý: Phản ứng phản ứng đặc trưng ankan

3’ -HS đọc ứng dụng CH4

-Chú ý: CH4 + H2O ⃗t0,xt CO2 + 3H2 ( Phản ứng xảy ngược lại )

IV.Ứng dụng: ((sgk/115)

6’

GV hướng dẫn, giới thiệu cách điều chế cho HS.

V.Điều chế CH4

C1: Al4C3 + H2O  Al(OH)3 + CH4

C2: C + 2H2 ⃗Ni,6000C CH4 C3: CH3-COONa + NaOH CH4 + Na2CO3

C4: Phương pháp Crackinh CnH2n+2

crackinh

    CxH2x+2 + CyH2y (Điều kiện : n=x+y n3) Ví dụ: C3H8

crackinh

    C2H4 + CH4 IV Luyện tập- củng cố: 9p

1.GV hướng dẫn cho HS viết CTCT, đồng phân, công thức viết gọn đồng dẳng CH4

a C4H10 b C3H8 c.C5H12

2 Dạy tiền tố C : ( Từ 1C đến 10 C ) 3.GV hướng dẫn cách gọi tên ankan

a.Mạch thẳng b.Mạch nhánh V.Bài tập VN : (1’)

-1,2,3,4 SGK tr116

-HS xem trước etilen

Tiết : 46 Ngày dạy : 7/2/2012 ETILEN (C2H4)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức :Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen.

 Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí.

 Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy

 ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic. 2.Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính chất etilen.  Viết PTHH dạng cơng thức phân tử CTCT thu gọn

 Phân biệt khí etilen với khí me tan phương pháp hóa học

 Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc. II Chuẩn bị :

-Mơ hình phân tử etilen (dạng đặc, dạng rỗng) III Tổ chức dạy học:

ổn định lớp

Kiểm tra cũ, chữa tập nhà :8’

1) Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học metan 2) Gọi HS chữa tập 1,3 SGK 116

-Các HS khác nhận xét, bổ sung, -GV nhận xét , chấm điểm Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

2’

5’

17’

-GV giới thiệu t/c vật lí etilen -HS nghe ghi

-GV ráp mơ hình dạng rổng cấu tạo etilen cho HS quan sát

- HS viết công thức cấu tạo etilen? Cho biết số liên kết đơn liên kết đôi ?

GV nêu đặc điểm liên kết đơi, HS nghe ghi

GV thuyết trình: tương tự metan, đốt, etilen cháy tạo khí cacbonic, nước toả nhiệt

Gọi HS viết PTPƯ

GV mơ tả thí nghiệm dẫn khí etilen vào d/d brom; Sau sục thấy d/d Brom bị màu

-> Etilen p/ư với brom dung dịch GV hướng dẫn HS viết PTPƯ :

+ Một liên kết bền liên kết đôi bị đứt + Liên kết hai nguyên tử brom bị đứt

+ Nguyên tử brom kết hợp với hai nguyên tử cacbon phân tử

-> HS viết PTHH

I Tính chất vật lí:

Etilen chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

II Cấu tạo phân tử: -Công thức cấu tạo:

- Đặc điểm: Có liên kết đơi phân tử Trong liên kết đơi có liên kết bền, dễ bị đứt p/ư hoá học Nên phản ứng đặc trưng ettilen cộng

III Tính chất hố học :

1) Tác dụng với oxi: (P/ư cháy) CH4 + 2O2

0

t

  CO2 + 2H2O 2) Tác dụng với brom dung dịch

Etilen làm màu dung dịch nước brom

CH2 = CH2 +Br-Br CH2Br – CH2Br

* Chú ý:

-Các chất có liên kết đơi phân tử

7’

- GV giới thiệu: Phản ứng gọi p/ư cộng; điều kiện thích hợp, etilen cịn có p/ư cộng với số chất khác hiđro, clo,Brom, nước, H-X ( H-X Cl,Br,I )

GV thông báo: điều kiện thích hợp có xúc tác, liên kết bền phân tử etilen bị đứt Khi đó, phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có khối lượng kích thước lớn, gọi polietilen (viết tắt PE)

GV phân tích cách viết PTPƯ -> HS viết PTPƯ

-GV hướng dẫn HS điều chế chất từ etilen theo sơ đồ SGK/upload.123doc.net

dễ tham gia p/ư cộng Ví dụ: C2H4+ HCl  C2H5Cl C2H4 + H2O

0

,

xt t

   C2H5OH

3 Phản ứng trùng hợp:

n.CH2=CH2 ⃗p ,xt, t0 (-CH2-CH2-)n polyetile (P.E)

IV ứng dụng: Dùng để điều chế -Rượu etylic C2H5OH

C2H4 + H2O

0

,

xt t

   C2H5OH -Poly etylen (P.E)

n.CH2=CH2 ⃗p ,xt, t0 (-CH2-CH2-)n -Axit axetic : CH3COOH

C2H4 > C2H5OH > CH3COOH -Poly vynyl clorua (PVC)

C2H4 > C2H5OH > CH3COOH >CH3COONa > CH4 > C2H2 > C2H3Cl > PVC

IV Luyện tập củng cố: 5’

1) Gọi HS nêu nội dung

2) Bài tập 1: trìmh bày phương pháp hố học để phân biệt chất khí đựng bình riêng biệt, ko dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

GV gọi HS trình bày, viết PTPƯ V Bài tập nhà: 1p

-1,2,3,4 SGK tr114

-HS chuẩn bị Tìm mối quan hệ H-C học -Chuẩn bị axetilen

-Tuần: 25 Ngày soạn: 4/2/2012

Tiết : 47 Ngày dạy : 13/2/2012

AXETILEN (C2H2)

I Mục tiêu học: 1.Kiến thức: Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen

 Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí  Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy.

 ứng dụng: Làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp. 2.Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính chất axetilen.  Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

 Phân biệt khí axetilen với khí me tan phương pháp hóa học

 Tính % thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc  Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4

II Chuẩn bị:

- Bảng so sánh t/c axetilen với metan etilen - Điều chế trước lọ tt axetilen

- Dụng cụ điều chế axetilen (giá, ống nhỏ giọt, ống nghiệm nhánh, ống dẫn khí), bật lửa, ống vuốt; mơ hình phân tử dạng rỗng, dạng đặc;

-> Sử dụng cho nghiên cứu tính chất vật lí; thí nghiệm GV phần 1, 2; nghiên cứu phần V: Điều chế axetilen

III Tổ chức dạy học: 1.ổn định lớp:

Kiểm tra cũ- sữa tập nhà: 7’

-HS1 :Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo etilen (Nêu đặc điểm cấu tạo); tính chất hố học etilen?

-HS2: Gọi HS chữa GSK -119 Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

2’

6’

15’

GV yêu cầu HS quan sát lọ chứa C2H2, quan sát hình vẽ 4.9 để rút t/c vật lí axetilen GV gọi HS

- Láp ráp mơ hình phân tử axetilen - Viết công thức cấu tạo axetinlen

nhận xét đặc điểm cấu tạo GV giới thiệu liên kết ba

-GV hỏi: Dựa vào đặc điểm cấu tạo axetilen, em dự đoán t/c hoá học axetilen? -HS nêu ý kiến

-GV hỏi Axtilen có cháy khơng?vì em biết ? - GV làm thí nghiệm điều chế đốt cháy axetilen; - Gọi HS viết PTPƯ

- GV liên hệ: P/ư toả nhiều nhiệt -> Axetilen dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi-axetilen -GV hỏi axetilen có làm màu d/d nước brom khơng ?vì ?

- GV làm thí nghiệm: Dẫn khí axetin len vào ống nghiệm có chứa d/d brom màu da cam (có ống nghiệm đựng brom làm đối chứng)

- GV gọi HS nhận xét tượng

- GV hướng dẫn HS cách viết PTPƯ, xảy giai đoạn, thể được:

+ Liên kết đứt

+ Nguyên tử brom liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết bị đứt

- GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ

* Chú ý: GV giới thiệu:Trong điều kiện thích hợp, axetilen có p/ư cộng với hiđro số chất khác

I.Tính chất vật lí : (SGK/120) II Cấu tạo phân tử : - Công thức cấu tạo:

H-CC-H, viết gọn: HCCH

- Đặc điểm: có liên kết ba liên kết đơn liên kết ba có hai liên kết bền, dễ đứt p/ư hoá học Nên phản ứng đặc trưng axetilen phản ứng cộng III Tính chất hố học :

1.Phản ứng với oxi (Phản ứng cháy) + Axtilen cháy khơng khí với ngọn lửa sáng

+ Phản ứng toả nhiều nhiệt PT: 2C2H2 + 5O2

0

t

  4CO2 + 2H2O

2) Tác dụng với dung dịch brom(P/ư cộng)

- Axetilen làm màu d/d brom màu da cam

PT: C2H2 +2Br2

dd Brom

    C2H2Br4

-Phản ứng cộng với : H2 ; HCl;

H2O,Ag2O /NH3

Ví dụ: C2H2 + H2

0

Pd,t

   C2H4 C2H2 + 2H2

0

Ni,t

   C2H6 C2H2 + HCl

0

xt,t

3’

5’

C2H2 + H2O

0

HgSO ,t

    CH3-CHO C2H2 + Ag2O

3

dd NH

   AgCCAg +H2O

-HS đọc thơng tin SGK/121 tóm tắt ứng dụng -GV nhắc lại điều chế chất có mục II

-GV yêu cầu HS quan sát thí nghiệm 4.12sgk/122 nêu cách điều chế C2H2

-GV nêu bổ sung

IV ứng dụng:

- Làm nhiên liệu cho đèn xì oxi-axetilen để hàn cắt kim loại - Là nguyên liệu để sản xuất: + Polivinyl clorua (PVC) + Cao su

+ Axit axetic

+ Nhiều hoá chất khác V Điều chế:

C1: Cho đất đèn (canxicacbua) tác dụng với nước

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 C2: 2CH4

0

1500C l, ln

    2C2H2 + 2H2 C3: Cho muối axetilua kim loại tác dụng với HCl,H2SO4

Ag2C2 + HCl  AgCl + C2H2 IV Luyện tập-củng cố: 6p

-GV hướng dẫn HS làm tập :

Bài tập 1: Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2 Hãy cho biết chất có p/ư với khí clo? Chất p/ư với d/d brom Viết PTPƯ ?

Bài tập 2: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt bình đựng khí ko màu (bị nhãn) sau : C2H2; CO2; CH4

V Bài tập: 1’

1,2,3,4,5 tr122 SGK

-So sánh đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học CH4, C2H4, C2H2 -HS chuẩn bị benzen, tìm mối quan hệ H-C học với C6H6 -HS chuẩn bị mẫu vật : dầu ăn, mẫu cao su ,nến , cục nam châm

-Tuần: 25 Ngày soạn:14/2/2012

Tiết : 48 Ngày dạy : 16/2/2012

BEN ZEN

(CTPT: C6H6 ; PTK: 78 )

I Mục tiêu học :

1.Kiến thức: HS Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen.

 Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi , độc tính

 Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro

 ứng dụng: Làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu cơ. 2.Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

 Tính khối lượng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất. 3.Giáo dục: Tính tị mị, ham học, lối tư logic học sinh.

II Chuẩn bị:

- Hóa chất : Benzen lỏng, nước , dầu ăn,

III Tổ chức dạy học : ổn định lớp: Kiểm tra cũ : 5’

-H1: Nêu điểm cấu tạo phản ứng đặc trưng CH4 C2H2,C2H4 -GV nhận xét cho điểm, dẫn vào

Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

5’

7’

15’

-GV cho HS quan sát trạng thái benzen GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: + Cho benzen vào nước

+ Cho vài giọt dầu ăn vào benzen

=> HS nhận xét: Trạng thái, màu sắc, tính tan… benzen -> Từ suy tính chất vật lí benzen

-GV cho HS quan sát mơ hình dạng rổng phân tử benzen

-Gọi HS viết CTCT

-GV giới thiệu cho HS CTCT khác benzen -GV gọi thảo luận theo bàn trả lời :

+ Tổng số liên kết C6H6 ? Số liên kết đơn, số liên kết

đôi?

+ Hình dạng CTCT benzen ?

=>.HS rút đặc điểm cấu tạo benzen ? * Hướng dẫn HS làm tập SGK/125

Đáp án :Hình b, d, e

- GV: Cấu tạo benzen khác mêtan,etilen axtilen? Vậy Benzen có tính chất hóa học nào?

I Tính chất vật lí:

- Benzen chất lỏng, ko màu, ko tan nước

- Nhẹ nước

- Hoà tan dầu ăn nhiều chất khác nến, cao su, iốt…

- Benzen độc II Cấu tạo phân tử 1 Công thức cấu tạo:

,

2 Đặc điểm CTCT C6H6 : +Có nguyên tử cacbon liên kết với tạo thành vịng cạnh khép kín

+Có liên kết đơi ( C=C ) xen kẽ liên kết đơn ( C-C)

- GV hỏi HS Ben zen có cháy ko? Vì ? -HS trả lời

=>GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy benzen ? Quan sát nêu tượng ?

-HS viết PTHH ?

* Chú ý: Benzen cháy sinh muội than (C ) phân tử benzen giàu C (Hoặc lượng oxi không đủ cung cấp cho cháy ).Liên hệ đến động đốt không hết nhiên liệu sinh khói nhiều.

-GV: Benzen có phản ứng với dd brom không ? -GV mô tả thí nghiệm benzen với brom lỏng (có bột sắt) hình 4.15 SGK/124

Giải thích rõ chế phản ứng xảy giai đoạn có xúc tác bột Fe

-HS cho biết phản ứng ? Vì ? -HS viết PTHH

=>Do có cấu tạo đặc biệt nên benzen có thêm phản ứng cộng

-GV giải thích xúc tác Ni

-GV mỡ rộng phản ứng cộng với Cl2, HNO3

III Tính chất hoá học : 1.Tác dụng với oxi: (p/ư cháy) PT: C6H6 +

15 O2 t

  6CO2 +3H2O

2.Tác dụng với brom lỏng:

PT: C6H6+ Br2

0

,

Fe t

   C6H5Br +HBr ->Đây phản ứng Phản ứng xảy có xúc tác Fe khơng làm mất màu dd Br2.

3.Phản ứng cộng -Cộng H2 :C6H6 +3 H2

0

,

Ni t

   C6H12 (Xiclo hecxan) -Cộng Cl2:

Hoặc

2’ 3’

C6H6 + Cl2

0

as,t

   C6H6Cl6 ,(Thuốc 666) (hecxa clo xiclo hecxan)

-Cộng HNO3 (phản ứng nitro hóa)

C6H6 + HO-NO2

2 4,dd

H SO

    C6H5 -NO2+ H2O

-HS đọc thông tin sgk tóm tắt ứng dụng C6H6

IV.Ứng dụng: (sgk/125)

-GV nêu cách điều chế C6H6 V.Điều chế C6H6

Cách : 3C2H2

0

, ,600

tam hop xt p C    

C6H6 Cách 2: C6H14

0

,

xt t C

   C6H6 + 4H2 IV Củng cố: 4’

-GV hướng dẫn SGK/125 -Đáp án:

a) C6H6 + Br2

0

,

Fe t

   C6H5Br + HBr 78 g 157 g

x g 15,7 g

b) Khối lượng ben zen cần dùng theo lí thuyết là: x = (15,7 78) : 157 =78 gam

Khối lượng ben zen cần dùng thực tế là: (Hiệu suất 80%) (7,8 100) : 80 = 9,75 gam

V.Dặn dò- nhà: 4’

- Viết PTHH hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau

a.CH4  1C H2  2C H2  3C H Cl2  4C H4 10 5CH4

b C2H2 - > C6H6 - > C6H5NO2 C2H4 - > P.E C2H3Cl > PVC

C4H4 > butadien 1,3 (C6H6) > Cao su bu na - HS làm tập lại SGK /125

- Soạn dầu mỏ khí thiên nhiên Tìm thêm thơng tin số nơi khai thác dầu khí VN

-Tuần: 26 Ngày soạn:18/2/2012

Tiết : 49 Ngày dạy : 22/2/2012

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

(Dạy thao giảng máy chiếu )

I.Mục tiêu học: 1.Kiến thức Biết được:

 Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

 Ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

2.Kỹ

 Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng  Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên

3.Giáo dục: Giúp HS biết ý thức việc sử dụng nguồn nhiên liệu từ dầu mỏ II.Chuẩn bị:

-Mẫu: Dầu mỏ, mẫu sản phẩm chưng cất dầu mỏ

-Tranh vẽ: Mỏ dầu cách khai thác; Sơ đồ chưng cất dầu mỏ -Dùng máy chiếu để dạy

GV hướng dẫn HS tập cho nhà số tập SGK

HS: Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học benzen 3.Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

3’

6’

7’

5’

7’

HS quan sát mẫu dầu mỏ, nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan…

GV treo tranh hình 4.16, thuyết trình : Trong tự nhiên dầu mỏ thường tập chung thành vùng lớn, sâu lòng đất tạo thành mỏ dầu

HS quan sát hình vẽ nêu cấu tạo túi dầu

GV: Các em liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

GV treo tranh H 4.17; Cho HS quan sát mẫu: “Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ HS nêu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

GV: Để tăng lượng xăng, người ta sử dụng phương pháp crăckinh (nghĩa bẻ gãy phân tử) để chế biến dầu nặng (Dầu điezen) thành xăng sản phẩm khí có giá trị cơng nghiệp như: metan, etilen…

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất Thành phần chủ yếu khí metan (95%)

Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

HS đọc SGK tr128 tóm tắt

-GV liên hệ đến thị trường xuất nhập VN Ảnh hưởng giá xăng đến kinh tế

I Dầu mỏ:

1) Tính chất vật lí:

- Dầu mỏ chất lỏng, sánh - Màu nâu đen

- Không tan nước - Nhẹ nước

2) Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

Mỏ dầu thường có lớp:

- Lớp khí dầu mỏ(khí đồng hành) TP khí CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nước mặn

Cách khai thác dầu mỏ:

- Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn gọi giếng dầu)

- Ban đầu dầu tự phun lên, sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

3) Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ: Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:

- Xăng - Dầu thắp - Dầu điezen - Dầu mazut - Nhựa đường

Dầu nặng    Cracking xăng+ hỗn hợp khí

II Khí thiên nhiên: HS nghe ghi

III Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam: (sgk)

IV Luyện tập - củng cố: 6’

1) HS nhắc nội dung

2) GV cho HS làm tập trắc nghiệm: Hãy chọn câu trả lời câu sau: Câu 1:

A) Dầu mỏ đơn chất

C) Dầu mỏ hiđrocacbon

D) Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2:

A) Dầu mỏ sôi nhiệt độ sơi định

B) Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tuỳ thuộc vào thành phần dầu mỏ C) Thành phần chủ yếu dầu mỏ tự nhiên metan

D) Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô :

A) Khoan giếng B) Crăckinh

C) Chưng cất dầu mỏ

D) Khoan going dầu bơm nước khí xuống =>.Giáo viên hướng dẫn giải sgk /129 IV.Hướng dẫn nhà: 2’

- Làm tập :1,2,3,4 SGK tr129

- Soạn 41 – Ôn lại kiến thuwscs H-C - Chuẩn bị kiểm tra 15’ tiết sau.

Tuần: 26 Ngày soạn:18/2/2012

Tiết : 50 Ngày dạy : 23/2/2012

NHIÊN LIỆU I Mục tiêu:

1.Kiến thức : Biết được:

-Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí)

-Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an tồn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường

2.Kĩ năng

-Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống ngày -Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan, thể tích khí cacbonic tạo thành 3.Giáo dục:

-Ý thức sử dụng có hiệu nhiên liệu , ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị:

Biểu đồ hình 4.21; hình 4.22 III Hoạt động dạy học:

ổn định lớp

Kiểm tra 15’ - số 1 Giáo viên phát đề cho HS

Câu 1: (4,5 điểm) Nêu đặc điểm cấu tạo phản ứng đặc trưng C2H4 ; C2H2 ; CH4 ? Ví dụ ?

Câu 2: (3,0 điểm) Viết CTCT,CTVG gọi tên chất sau ? a C4H10 b.C3H6 c.C3H4

Câu 3: (2,5 điểm).Viết PTHH hoàn thành sơ đồ (Ghi rõ điều kiện phản ứng có ).

1

4 2

5

6 6 12

CH C H C H Cl PVC

C H C H

        Bài mớ:

TG Hoạt động GV HS Nội dung học

5’

10’

10’

GV đặt vấn đề: “Em kể tên số nhiên liệu thường dụng”

GV: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng, người ta gọi chất đốt hay nhiên liệu

-> Vậy nhiên liệu gì?

GV: Các nhiên liệu dóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất

- Một số nhiên liệu có sẵn tự nhiên than củi, dầu mỏ…

- Một số nhiên liệu điều chế từ nguồn nguyên liệu có sẵn tự nhiên như: Cồn đốt, khí than…

GV: Dựa vào trạng thái, em phân loại nhiên liệu?

HS: Dựa vào trạng thái, chia nhiên liệu thành loại: Rắn, lỏng, khí

GV hỏi: Quá trình hình thành than mỏ? GV thuyết trình trình hình thành than gầy, than mỡ, than bùn, gỗ

(HS xem biểu đồ 4.21 4.22)

GV yêu cầu Hs lấy ví dụ nhiên liệu khí

GV cho HS đọc SGK đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí… gọi HS tóm tắt

GV: Đặt vấn đề: Vì phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả? Sử dụng nhiên liệu hiệu quả?

- HS: Cần sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả vì:

Nếu nhiên liệu cháy ko hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm ô nhiễm môi trường. - Sử dụng nhiên liệu hiệu phải làm thế

nào để nhiên liệu cháy hoàn toàn, đồng thời tận dụng nhiệt lượng trình cháy tạo ra.

GV: Muốn sử dụng hiên liệu hiêu quả, thường phải thực hiên biện pháp gì?

I Nhiên liệu gì?

Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng

II Nhiên liệu phân loại nào?

1) Nhiên liệu rắn

Gồm than mỏ, gỗ…

2) Nhiên liệu lỏng

Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ như: Xăng, dầu hoả… Và rượu

3) Nhiên liệu khí:

Gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cốc, khí lị cao, khí than

III Sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả?

1) Cung cấp đủ oxi (khơng khí) cho q trình cháy như: Thổi khơng khí vào lị, xây ống kh cao để hút gió

2) Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí (oxi) cách:

- Trộn nhiên liệu khí, lỏng với khơng khí

- Chẻ nhỏ củi

- Đập nhỏ than đốt cháy

HS nêu biện pháp IV Củng cố: 4p

-GV gọi HS nhắc lại nội dung -Hướng dẫn cho HS ôn tập

V Bài tập:

-1,2,3,4 SGK tr132 -Làm tập phần luyện tập

-Tuần: 27 Ngày soạn:18/2/2012

Tiết : 51 Ngày dạy : 28/2/2012

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 Hi đrocacbon - Nhiên liệu I Mục tiêu:

1.Kiến thức

-CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng me tan, etilen, axetilen, benzen Cách điều chế

-Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu sản phẩm chưng cất dầu mỏ -Khái niệm nhiên liệu - loại nhiên liệu

2.Kĩ năng

-Viết CTCT số hiđrocacbon

-Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học hiđrocacbon tiêu biểu hiđrocacbon có cấu tạo tương tự

-Phân biệt số hiđrocacbon -Viết PTHH thực chuyển hóa

-Lập CTPT hiđrocacbon theo phương pháp định lượng, tính tốn theo phương trình hóa học ( Bài tập tương tự -SGK)

-Lập CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học ( BT tương tự tập số 3-SGK) II Chuẩn bị:

-HS học làm trước tập nhà

-Tìm mối quan hệ H-C học cách điều chế H-C GV: Hệ thống tập cho HS giải

III Hoạt động dạy học: Ổn định lớp

2.Kiểm tra cũ: (Xen vào học) 3.Bài

TG Hoạt động GV HS Nội dung

15’

GV cho HS thảo luận nhóm với nội dung: Nhớ lại cấu tạo, tính chất metan, etilen,

axetilen, benzen hoàn thành bảng tổng kết theo mẫu:

HS thảo luận nhóm hoàn thành bảng

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng

GV hướng dẫn đưa đáp án chuẩn Metan

CH4

Etilen C2H4

Axetilen C2H2

benzen C6H6 Công

thức cấu tạo

H H CC H H

H

H C H C C

C C H C H

H Đặc điểm

cấu tạo

Liên kết đơn Có liên kết đơi Có liên kết ba - Mạch vịng, cạnh khép kín

- liên kết đôi, liên kết đơn xen kẽ nhau. Phản ứng

đặc trưng Phản ứng thế Phản ứng cộng(Làm màu dd brom)

Phản ứng cộng (Làm màu dd brom)

Phản ứng với brom lỏng

TG Hoạt động GV HS Nội dung

28 Gv cho tập

Hs làm vào vỡ lên bảng sữa

Bài 1: Viết công thức cấu tạo công thức viết gọn công thức sau

a.C4H10 b.C5H10 c.C4H6

Bài 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí sau đựng lọ nhãn a.Gồm CH4 ,C2H4,C2H2

b.Gồm CO2 ,CH4,C2H4 ,N2 c.Gồm SO2 ,C2H2 ,C2H4 ,N2

Bài 3: Viết phương trình thực sơ đồ chuyển hóa sau :

a.CH4 - > C2H2 - >C2H4 - >C2H5Cl - >C4H10 b Từ CaC2 lập sơ đồ điều chế PVC, PE, thuốc 666,Cao subuna (Về nhà )

II.luyện tập Bài 1:

a , VG: CH3-CH2-CH2-CH3 b , VG :H2C-CH-CH2-CH2 -CH3

c CHC-CH2-CH4 Bài 2: Hướng dẫn

a Dùng Ag2O/dd NH3 dd Br2 b.Dùng dd Ca(OH)2 ,dđ Br2 ,đốt

c.Dùng dd Ca(OH)2 , Dùng Ag2O/dd NH3,dđ Br2

Bài 3: 2CH4

0

ln,1500

l C

    C2H2 + 3H2 C2H2 + H2

0

,

Pd t

Bài 4:Đốt cháy H-C (A) thu sản phẩm gồm 4,4g CO2 1,8 g H2O Tỷ khối A với Hiđro 14 Tìm CTPT A

-GV hướng dẫn bước giải -HS áp dụng bước giải

3.C2H4 + HCl  C2H5Cl

4 C2H5Cl + Na + C2H5Cl   C4H10 + NaCl

Bài 4:

Đáp án : C2H4

IV.Hướng dẫn nhà : (2’)

-Xem soạn trước thực hành -Kẽ sẵn mẫu thực hành

-Hoàn thành tập sách giáo khoa tập sách luyện tập theo loại tập

-Tuần: 27 Ngày soạn:28/2/2012

Tiết : 52 Ngày dạy : 1/3/2012

THỰC HÀNH

(Tính chất hiđrocacbon-dạy giáo án máy) A Mục tiêu:

1.Kiến thức

-Thí nghiệm điều chế axetilen từ can xi cacbua

-Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2 -Thí nghiệm benzen hịa tan lm, benzen khơng tan nước

2.Kĩ

-Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2

-Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 đốt cháy axetilen -Thực thí nghiệm hịa tan benzen vào nước benzen tiếp xúc với dung dịch Br2 -Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

-Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch Br2, phản ứng cháy axetilen

B Chuẩn bị:

Mỗi lớp nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

-Một mẩu đất đèn, nước, ống nghiệm đựng d/d nước brom, ben zen

-1 giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống hút chứa đầy nước, dây cao su => Lắp hình 4.25

-1 chậu thuỷ tinh đựng nước, ống nghiệm, lửa, ống hút, kẹp gỗ Sử dụng cho thí nghiệm SGK

C Hoạt động dạy học: 1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra chuẩn bị -Dụng cụ hoá chất

-Cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm ? -Tính chất hố học axetilen ?

-Tính chất vật lí benzen ? Bài mới:

30’

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Lắp dụng cụ hình 4.25 (a)

- Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2, sau nhỏ khoảng -> ml nước - Thu khí axetilen cách đẩy nước GV yêu cầu HS quan sát nhận xét t/c vật lí axetilen (là chất khí k0 màu, tan

trong nước)

GV hướng dẫn- HS làm thí nghiệm t/c hoá học axetilen:

+Tác dụng với d/d brom: Dẫn khí axetilen điều chế sục vào ống nghiệm đựng d/d nước brom

+ Tác dụng với oxi (p/ư cháy): Dẫn khí axetilen qua ống thuỷ tinh vuốit nhọn châm lửa đốt (lưu ý phải để khí lúc để đuổi hết kk đốt để tránh nổ) GV gọi vài HS nhận xét tượng GV hướng dẫn:

- Cho ml ben zen vào ống nghiệm đựng ml nước cất, lắc kĩ, sau để yên quan sát - Tiếp tục cho thêm 2ml d/d brom lỗng, lắc kĩ sau để n, tiếp tục quan sát màu d/d

HS nêu tượng thí nghiệm

HS hồn thành tường trình thí nghiệm theo mẫu

I Tiến hành thí nghiệm:

1) Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV

2) Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen + Tác dụng với d/d brom

Màu da cam d/d brom nhạt dần C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

+ T/d với oxi (p/ư cháy):

Khi đốt axetilen cháy với lửa màu xanh 2C2H2 + 5O2

0

t

  4CO2 + 2H2O

3 Thí nghiệm 3: Tính chất vật lí benzen HS nêu tượng ghi chép

II Viết tường trình thí nghiệm

Nội dung tường trình :

Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng thí

nghiệm Giải thích viết PTHH

IV HS thu hồi hóa chất dọn dẹp vệ sinh 5’ V.Dặn dò :

-GV hướng dẫn cho HS ôn để kiểm tra 45’

-Tuần: 28 Ngày soạn: 2/3/2012

Tiết : 53 Ngày kiểm tra : /3/2012

KIỂM TRA 45’ (Bài kiểm tra số – học kì II ) A Mục tiêu :

-Giúp hệ thống lại kiến thức học hợp chất hữu ( cụ thể Hidro cacbon) -Nắm mối quan hệ hợp chất H-C

-Rèn cho HS ý thức cao việc tự rèn, tự học -Đánh giá chất lượng học tập HS

B.Nội dung kiểm tra : Giáo viên phát đề cho HS I TRẮC NGHIỆM: ( 3,0 điểm )

@.Phần 1: Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước câu trả lời ( Mỗi câu đúng 0,25 đ )

Câu 1: Nguyên tố A có 13e 3e lớp ngồi Hỏi vị trí A bảng tuần hồn ngun tố hóa học ?

A.Có lớp e, chu kì 2, nhóm II B.Có lớp e, chu kì 3, nhóm III C.Có lớp e, chu kì 3, nhóm III B.Có lớp e, chu kì 2, nhóm II

Câu 2: Một hợp chất tạo nguyên tố C,O.Biết tỷ lệ khối lượng C O mC : mO = 3:8 Hỏi tỷ lệ số nguyên tử C O phân tử ?

A 1:1 B 2:1 C.1:2 D

1:3

Câu 3: Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự mức độ hoạt động phi kim giảm dần

A F > Cl > P >Si >S B F > P > Cl > S > Si C Cl > F > Si > S > P D F > Cl > S > P > Si Câu 4: Trong chu kì từ trái qua phải ?

A Tính kim loại giảm,tính phi kim tăng B Tính kim loại phi kim giảm C Tính kim loại tăng,tính phi kim giảm D Tính kim loại tính phi kim tăng Câu 5: Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 ( đktc) ? Vậy thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng ?

A C2H4 ,CO2,C2H2 B C6H6 , C2H4 ,SO2 C C3H6 ,SO2 ,C2H2 D C2H4 ,SO2 ,CH4

Câu 7: Dãy chất Hidro cacbon mạch hở sau,hãy cho biết dãy Hidro Cacbon no ? A.CH4 ,C3H8 ,C4H8 B C3H8 ,C2H4 ,C4H10

C C4H4 ,C4H6 ,C4H8 D.CH4 ,C3H8,C5H12

Câu 8: Cho sơ đồ : CH4  1C H2  2 A 3 Nitrobenzen Theo em A chất trong

các chất sau ?

A C4H4 B.C4H6 C.C6H6 D.C2H3Cl @ Phần 2:Ghép câu hỏi cột A với câu trả lời cột B điền kết ghép vào cột đáp án trong các ý sau : ( Mỗi câu 0,25đ )

Cột A Đáp án Cột B

1.Chất có phản ứng với nguyên tử Cl 2.Chất có phản ứng cộng với phân tử brom 3.Chất vừa có phản ứng cộng,phản ứng Chất trùng hợp để tạo P.E

1

A C6H6 B C2H6 C C2H2 D C3H6 E CH4 F C2H3Cl G.C2H2Br2

II Phần tự luận : ( 7,0 điểm )

Câu 1: (1,5 điểm) Viết CTCT , CTVG ( )và gọi tên Hidro cacbon có cơng thức sau

A.C3H6 B C4H10

Câu 2: (2,5 điểm ) Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hóa sau

1

2 3

NaCl Cl  CH Cl C H  CO   NaHCO

Câu 3: ( 1,0 điểm )

Câu 4:(2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn g chất hữu (A) khơng khí Sau phản ứng thu được 10,8g H2O 17,6g CO2

a.Cho biết A chứa nguyên tố ? b.Xác định CTPT (A) biết MA = 30

c.Cho toàn chất A tác dụng hết với khí Cl2 thu chất B HCl ? Xác định chất B biết 24 (g) < mB < 28 (g)

(Cho biết MC =12 ; MH = 1; MO =16 ; Cl =35,5 ) HS có quyền sử dụng bảng tuần hồn ngun

tố hóa học

(HS làm nhiều cách khác nhau, đạt điểm tối đa )

-ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA SỐ 1 HỌC KỲ II NĂM 2011-2012 I TRẮC NGHIỆM: ( 3,0 điểm ) Mỗi câu đượ 0,25đ

@.Phần 1: Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước câu trả lời ( Mỗi câu đúng 0,25 đ )

Câu

Đáp án B C D A B C D C

B

A C

Đem nung chất rắn A thu B C Biết B chất rắn khơng phải khí C chất khí khí C làm đục dd nước vơi khí C khơng làm màu dung dịch brom

a Hãy cho biết A,B,C chất ?

@ Phần 2:Ghép câu hỏi cột A với câu trả lời cột B điền kết ghép vào cột đáp án trong các ý sau :

( Mỗi câu 0,25đ )

Cột A Đáp án Cột B

1.Chất có phản ứng với nguyên tử Cl

2.Chất có phản ứng cộng với phân tử brom

3.Chất vừa có phản ứng cộng,phản ứng Chất trùng hợp để tạo P.V.C

1 B 2 C 3 A 4 F

A C6H6 B C2H6 C C2H2 D C3H6

E CH4 F C2H3Cl

G.C2H2Br2 II Phần tự luận : (7,0 điểm )

Câu 1:(1,5điểm) Một công thức cấu tạo, viết gọn gọi tên 0,75đ A C3H6 : H H H

CTCT :

C = C – C H ; VG : H2C = CH – CH3 ; Tên Propen

H H B C4H10: H H H H

CTCT : H – C – C – C – C – H ; VG : H3C – (CH2)2 – CH3 ; Tên : butan

H H H H

Câu : (2,5 điểm) – Mỗi phương trình viết đúng, điều kiện cân ( 0,25 điểm )

0

dpnc

2 askt

2

3

3 2

2

1 2

2

3 2

4

5

t

NaCl Na Cl

Cl CH CH Cl HCl

CH Cl Na C H Cl C H NaCl

C H O CO H O

CO NaOH NaHCO

   

     

   

   

 

Câu 3: (1,0 điểm ) a ( 0,5 điểm)

Vì khí C làm đục dung dịch nước vôi mà không màu dung dịch brom nên C CO2 B khơng chất rắn, khơng phải khí B H2O

=> A muối axit , chọn A NaHCO3 b Mỗi PTHH 0,25 điểm

PTHH : 2NaHCO3

0

t

  Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O Câu 4: ( 2,0 điểm )

Bài giải Điểm

a Ta có :

17,6*12 10,8*2

4,8( ); 1, 2( )

44 18

C H

m   g m   g

Nhận xét : mC + mH = mA = 6(g); Vậy A có nguyên tố C,H

0,25 đ

0,25đ b CTTQ A : CxHy

Ta có :

4,8*1

; 1;

1, 2*12

x

x y

y     , CTDG : CH

3 = > CTN : ( CH3)n Theo gt : 15n = 30; suy n = 2; CTHH : C2H6

0,5đ 0,25đ c

6

0, ( )

30

C H

n   mol

PT : C2H6 + m Cl2

askt

   C2H6 – mClm + m HCl

Pư: 0,2 0,2 (mol) Ta có : 24 0, 2*(30  m35,5 ) 28m 

Giải bất đẳng thức ta : 2,6 < m < 3,18 ; Chọn m = CT ( B ) : C2H3Cl3

0,25đ 0,25đ

& Chú ý: Nếu giải cách khác điểm tối đa

-THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA

-KẾ HOẠCH CHƯƠNG 5

DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON POLIME I TỔNG SỐ TIẾT:17 tiết

II THỜI GIAN THỰC HIỆN: Từ tuần 28 đến tuần 35 III YÊU CẦU KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1 Kiến thức :

- Biết tính chất hợp chất dẫn xuất H-C Và đồng đẳng chúng -Biết viết CTCT phản ứng đặc trưng chất

-Biết điều chế chất dẫn xuất H-C

-Mối quan hệ dẫn xuất H-C hợp chất H-C 2.Kỹ năng:

- Phân biệt dẫn xuất H-C H-C

- Biết vận dụng tính chất dẫn xuất H-C H-C để làm tập, vận dụng vào sản xuất đời sống

- Làm số thí nghiệm liên quan 3 Giáo dục.

- Giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường - Tính ham học hỏi HS

IV ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

1 Tranh vẽ: Các loại thực phẩm, lương thực, đồ dùng chất hữu cơ, ứng dụng số chất hữu

2 Bảng phụ:

Bảng phụ để ghi số tập lí thuyết(hệ thống hố) 3 Dụng cụ hóa chất

- Hộp mẫu lắp ráp phân tử hữu

- Dụng cụ hoá chất để thí nghiệm nghiên cứu chứng minh thực hành theo SGK V SỐ LẦN KIỂM TRA

- kiểm tra 45’ ( tiết 60 ), kiểm tra 15’ - thực hành lấy điểm 15’ ( tiết 67 )

- thi học kỳ II (tiết 70)

-Tuần: 28 Ngày soạn:5/3/2012

Tiết : 54 Ngày dạy : 8/3/2012

RƯỢU ETYLIC Công thức phân tử: C2H6O

Phân tử khối: 46 I Mục tiêu dạy:

1.Kiến thức: Biết được

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo.

 Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi.  Khái niệm độ rượu

 Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy  ứng dụng : làm nguyên liệu dung môi công nghiệp

 Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , đường từ quen. 2.Kĩ năng

 Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn  Phân biệt ancol etylic với benzen.

 Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu hiệu suất trình

II.Chuẩn bị:

-Hố chất: Na, C2H5OH, nước,

-Dụng cụ: ống nghiệm có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn, diêm, chén sứ, kẹp sắt

=> Sử dụng cho thí nghiệm II.1; II.2 Mơ hình phân tử rượu etylic dạng rỗng, dạng đặc III Hoạt động dạy học:

ổn định lớp:

Kiểm tra: Kiểm tra nhanh tường trình thí nghiệm số HS

Bài mới: GV giới thiệu số hợp chất có oxi, giới thiệu chất tiêu biểu: Rượu etylic, axit axetic, glucozơ…

TG Hoạt động GV HS Nội dung

9’

5’

GV cho HS quan sát lọ đựng rượu etylic (trong thực tế rượu etylic gọi cồn) => HS nhận xét t/c vật lí rượu etylic

GV gọi HS đọc khái niệm độ rượu giải thích

GV yêu cầu HS làm tập 1:

Câu trả lời câu sau: Cồn 900 có nghĩa là

A ) D/d tạo thành hoà tan 90ml rượu etylic nguyên chất vào 100 ml nước B) D/d tạo hoà tan 90 gam rượu etylic nguyên chất vào 100 gam nước C) D/d tạo hoà tan 90 gam rượu etylic nguyên chất vào 10 gam nước D) Trong 100ml d/d có 90ml rượu etylic nguyên chất

Đáp án: Câu D

GV hỏi: Em rút cơng thức tính độ rượu

-GV hướng dẫn cho HS cách pha chế rượu từ độ rượu cao tới độ rượu thấp

I Tính chất vật lí: 1.Tính chất vật lí :

- Là chất lỏng ko màu, nhẹ nước, tan vô hạn nước

- Nhiệt độ sôi: 78,30C

- Rượu etylic hoà tan nhiều chất iot, benzen

2.Độ rượu: (đơn vị độ ,KH : 0 )

a.Khái niệm :Là tỷ lệ % rượu nguyên chất so với hỗn hợp gồm rượu nước

b.Công thức : độ rượu

r/nc hh

V

= *100

V (đv: 0 ) - Ví dụ: Rượu 450 có nghĩa là: Cứ 100 d/d rượu có chứa 45 rượu etylic nguyên chất

15’

3’

7’

Các nhóm HS quan sát mơ hình phân tử rượu etylic,

HS viết ctct rượu etylic GV sửa, chọn ct

HS nhận xét đặc điểm cấu tạo rượu etylic

GV giới thiệu nhóm OH làm cho rượu có t/c đặc trưng (GV phân biệt với nhóm OH phân tử bazơ)

GV đặt vấn đề: Rượu etylic có cháy ko? HS nhóm làm thí nghiệm để trả lời câu hỏi

GV gọi HS nêu tượng, rút n/x viết PTPƯ (- H/tượng: Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt ; - N/x: Rượu etylic t/d mạnh với oxi đốt nóng)

GV liên hệ ứng dụng rượu làm nhiên liệu

GV đặt vấn đề: Rượu etylic có p/ư với natri ko?

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc nước để so sánh

GV gọi HS nêu tượng, so sánh tượng

(- Hiện tượng: Có bọt khí ra, mẩu Na tan dần;

- Nhận xét: Rượu etylic t/d với Na, giải phóng khí khí H2; Na p/ư với rượu ko

mãnh liệt p/ư với nước ) GV hướng dẫn HS viết PTPƯ

GV giới thiệu p/ư rượu etylic với axitaxetic

HS dựa vào sơ đồ SGK nêu ứng dụng quan trọng rượu etylic

GV nhấn mạnh: Uống nhiều rượu có hại cho sức khoẻ

GV hướng dẫn cho HS cách điều chế rượu etylic từ C2H4, từ (-C6H10O5-)n

- Công thức cấu tạo: H H

H - C - C - O - H H H

VG : CH3-CH2-OH hay C2H5-OH *.Đặc điểm : SKG/136

III Tính chất hố học:

1) Phản ứng với oxi (Phản ứng cháy) C2H6O + 3O2

0

t

  2CO2 + 3H2O

2) Phản ứng với natri:

PTHH:

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2

3) Phản ứng với axitaxetic: (Tạo este) CH3COOH + C2H5OH

0 4,

H SO t        CH3COOC2H5+ H2O

Phản ứng axit rượu gọi phản ứng este hóa

IV Ứng dụng: SGK

V Điều chế:

C1: C2H4 + H2O

Axit

  C2H5OH C2: (-C6H10O5-)n + H2O

Axit

  C6H12O6 C6H12O6 30 320

men ruou C

 

   

IV Luyện tập-củng cố: (6’)

Từ 1000 ml khí CH4 người ta điều chế rượu etylic theo sơ đồ

CH4 > C2H4 - > C2H5OH Biết khí đo điều kiện chuẩn áp suất q trình 85%

2 Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất C6H6 C2H5OH lọ nhãn V Bài tập: (2’)

- HS làm tập :1,2,3,4,5 SGK 139

-Soạn xem trước axit axetic (Tìm tài liệu xem cách đọc tên rượu axit no đơn chức)

-Tuần: 29 Ngày soạn:8/3/2012

Tiết : 55 Ngày dạy : 14/3/2012

AXITAXETIC

I Mục tiêu học: 1.Kiến thức Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic.

 Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi.

 Tính chất hóa học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este

 ứng dụng : làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn.  Phương pháp điều chế axit axetic cách lem men ancol etylic. 2.Kĩ

 Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

 Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit axetic so sánh với axit vô cơ  Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác.

 Tính nồng độ axit khối lượng dụng dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng

II Chuẩn bị:

1.Hóa chất: dd CH3 COOH; q tím; dd NaOH; Na2CO3, H2SO4đđ, C2H5OH, phenolphtalein, Dụng cụ : Ống nghiệm,dây dãn, pipet

III Hoạt động dạy học: ổn định lớp:

Kiểm tra cũ-chữa tập nhà: 8p

-Nêu đặc điểm cấu tạo t/c hoá học rượu etylic -Gọi 2HS Chữa tập 2,5 SGK139

Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

3’

GV cho HS quan sát lọ đưng CH3COOH Liên hệ với thực tế giấm ăn d/d CH3COOH 3%  5%

I Tính chất vật lí:

5’

13’

3’ 4’

Gọi HS nhận xét t/c vật lí CH3COOH

HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic ; viết công thức cấu tạo, nhận xét đặc điểm cấu tạo

GV nhấn mạnh cấu tạo nhóm –COOH GV lưu ý HS nguyên tử H nhóm COOH

GV gọi HS nêu t/c chung axit, đặt vấn đề: Axit axetic có t/c axit ko? GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm để trả lời câu hỏi

- TN1: Nhỏ giọt d/d CH3COOH vào mẩu giấy q tím

- TN2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào ống nghiệm có chứa dd Na2CO3

- TN3 Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm chứa dd NaOH có vài giọt dd phenolphtalein (D/d có màu đỏ)

-HS làm thí nghiệm, ghi lại tượng viết PTPƯ

-GV gọi đại diện nhóm nêu tượng -GV gọi HS nhận xét (Axitaxetic axit hữu có t/c axit yếu)

GV đặt vấn đề: Ngoài t/c chung axit Axit axetic cịn có t/c hố học ko? GV làm thí nghiệm cho CH3COOH t/d với rượu etylic

Gọi HS nhận xét (axitaxetic t/d với rượu e tylic)

HS dựa vào sơ đồ SGK nêu ứng dụng axitaxetic

GV hỏi HS em nêu cách s/x giấm ăn thực tế

HS trả lời, viết ptpư

-GV giới thiệu số pp điều chế

II Cấu tạo phân tử: - Công thức cấu tạo:

, Hoặc: CH3 COOH

-Đặc điểm: Nhóm –COOH làm phân tử có tính axit

III Tính chất hố học:

1) Axit axetic có t/c axit

-TN1: Q tím chuyển sang màu đỏ -TN2: Sủi bọt

Na2CO3 + 2CH3COOH 

CH3COONa + H2O + CO2

-TN3: D/d ban đầu có màu đỏ chuyển dần về ko màu

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O)

=> Axit axetic axit yếu (mạnh H2CO3)

2) Tác dụng với rượu etylic

CH3 - COOH + HO-C2H5

0 ,

H SO d t        CH3COOC2H5 + H2O

Etylaxetat IV ứng dụng:

SGK V Điều chế:

- Trong công nghiệp: 2C4H10 + 5O2

0

,

xt t

   4CH

3COOH + 2H2O - P/p lên men dung dịch rượu etylic loãng C2H5OH + O2

âm

men gi

    CH3COOH + H2O

-Thủy phân este tạo axit rượu

IV Luyện tập-củng cố:

1 Viết PTPƯ xảy cho axit axetic t/d với: Ba(OH)2, CaCO3, Na, MgO, CH3OH Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng C2H5OH,CH3COOH,C6H6 đựng lọ nhãn

V Bài tập nhà:

-1,2,3,4,5,6,7,8 (SGK tr143)

-HS nhà soạn tiếp theo, làm trước tập nhà -Rút mối quan hệ axit axetic rượu etylic

-Tuần: 29 Ngày soạn : 8/3/2012

Tiết : 56 Ngày dạy : 15/3/2012

MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC, VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu:

1.Kiến thức Hiểu được:

 Mối liên hệ chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat Kĩ

 Thiết lập sơ đồ mối liên hệ quen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat.  Viết PTHH minh họa cho mối liên hệ

 Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lượng chất hỗn hợp lỏng. 2.Kỹ năng:

-Rèn kỷ suy luận logic giải tốn hóa học II Hoạt động dạy học:

ổn định lớp:

Kiểm tra cũ-chữa tập nhà: 10p -Nêu cấu tạo t/c hoá học axit axetic -Gọi HS chữa tập 2,7 SGK tr143 Baì mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

10’

GV giới thiệu: Giữa hợp chất hữu có mối liên hệ với nhau: GV viết lên bảng:

C2H4

1

  C2H5OH 2 CH3COOH GV gọi HS tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ

HS trả lời câu hỏi hoàn thành sơ đồ GV yêu cầu HS viết ptpư minh hoạ cho chuyển hoá theo sơ đồ (HS làm việc theo nhóm)

I Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic:

1) Sơ đồ: SGK

2) P/t phản ứng minh hoạ:

C2H4 + H2O

axit

  C2H5OH C2H5OH + O2

âm

men gi

    CH3COOH + H2O

CH3 - COOH + HO-C2H5

0 4,

H SO t       

CH3COOC2H5 + H2O

23’

-GV gọi HS lên bảng giải tập 4,5 SGK/144

- GV hướng dẫn HS giải SGK/144 Bài tập bổ sung :

Bài 1: Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa ( Ghi rỏ đkpư có )

C2H4 > C2H5OH > CH3COOH - > CH3COONa > CH4

HS làm vào lên bảng sửa GV chấm để lấy điểm

II Bài tập : Đáp án:

Bài : a Có nguyên tố C,H,O b Công thức phân tử : C2H6O Bài 5:

IV Bài tập nhà: - 2,3,4 / 144

-HS ôn tập chuẩn bị

Bài 1: Bbangr phương pháp hóa học nhận biết chất đựng lọ nhãn

a C2H5OH , CH3COOH , C6H6 b H2SO4 , CH3COOH , C2H5ONa , C2H5OH

-Tuần: 30 Ngày soạn:18/3/2012

Tiết : 57 Ngày dạy : 21/3/2012

CHẤT BÉO I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

 Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản (RCOO)3C3H5 ' đặc niêm cấu tạo

 Tính chất vật lí: trạng thái, tính tan

 Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân môi trường axit môi trường kiềm (phản ứng xà phịng hóa)

 Ứng dụng : Là thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu công nghiệp. 2.Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất chất béo

 Viết PTHH phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit, môi trường kiềm  Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ cơng nghiệp)

 Tính khối lượng xà phịng thu theo hiệu suất II Chuẩn bị:

1) Dầu ăn, nước, benzen, ống nghiệm, ống hút, đũa thủy tinh -> Sử dụng cho thí nghiệm Gv phần II

III Hoạt động dạy học: ổn định lớp:

Kiểm tra cũ – Chữa tập: 8p GV gọi HS chữa tập

Bài 1 : Hồn thành phương trình p/ư cho sơ đồ: Etilen  Rượu etylic  Axitaxetic  Etylaxetat

Bài 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất đựng lọ nhãn CH3COOH ,H2SO4, CH3COOCH3 ,NaOH

GV gọi HS nhận xét, GV chấm điểm Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

3’

GV đặt câu hỏi: Trong thực tế chất béo có đâu?

I Chất béo có đâu?

- động vật: Chất béo tập chung nhiều mô mỡ

5’

8’

GV làm thí nghiệm: Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng nước benzen, lắc nhẹ quan sát

GV gọi HS quan sát tượng nhận xét t/c vật lí chất béo

GV giới thiệu: Đun chất béo nhiệt độ, áp xuất cao, người ta thu glixerol axit béo GV giới thiệu ptpư

GV giới thiệu công thức chung chất béo cơng thức glixerin

II Tính chất vật lí chất béo:

-Chất béo ko tan nước, nhẹ nước

-Chất béo tan benzen, dầu hoả, xăng…

III Thành phần cấu tạo chất béo:

Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo có cơng thức chung là: (R-COO)3C3H5

R (C17H35-, C17H33- ,C15H31- )

R-COOH + C3H5(OH)3

0

,

xt t

   (RCOO)3C3H5 + H2O

10’

4’

GV gọi HS nhận xét thành phần chất béo

GV giơi thiệu: Đun nóng chất béo với nứơc (Có axit làm xúc tác)tạo thành axit béo glixerol

GV giới thiệu: P/ư chất béo với d/d kiềm GV hưóng dẫn HS viết ptpư GV giới thiệu: P/ư thuỷ phân môi trường kiềm cịn gọi p/ư xà phịng hố

HS làm luyện tập 1: Hoàn thành ptpư sau:

a) CH3COO)3C3H5 + 3NaOH  ? + ? b) (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O  ? + ? c) (C17H33COO)3C3H5 + ? 

3C17H33COONa + ? d) CH3COOC2H5 + ?  CH3COOK + ? HS làm vào

GV yêu cầu HS tự liên hệ để nêu ứng dụng chất béo

IV Tính chất hoá học quan trọng chất béo :

- Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường axit:

(RCOO)3C3H5 + 3H2O

0

Axit,t

  

3RCOOH + C3H5(OH)3 - Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm: (p/ư xà phịng hố)

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH

0

t  

3RCOONa + C3H5(OH)3

V Ứng dụng chất béo:

- Là thức ăn cung cấp nhiều lượng - Là nguyên liệu điều chế glixerol xà phòng

IV Củng cố: 6p

- Gọi HS nhắc lại nội dung - HS làm luyện tập 2:

Cho 120g (C17H35COO)3C3H5 tác dụng với 20g dd NaOH 50% Sau phản ứng thu muối

a.Tính khối lượng chất dư ?

b.Tính khối lượng muối tạo thành biết hiệu suất phản ứng đạt 60% -1,2,3,4 SGK tr147

-Tuần: 30 Ngày soạn:18/3/2012

Tiết : 58 Ngày dạy : 23/3/2012

LUYỆN TẬP

Rượu etylic, axit axetic chất béo

I Mục tiêu: 1.Kiến thức

 CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, chất béo

2.Kĩ năng

 Viết CTCT ancol etylic, axit axetic, CT chung CT số chất béo đơn giản.  Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học chất trên

 Phân biệt hóa chất (ancol etylic, axit axetic, dầu ăn tan ancol etylic)  Tính tốn theo phương trình hóa học.

 Xác định cấu tạo hóa chất biết tính chất 3.Kĩ năng: Giáo dục kĩ tư duy, sáng tạo HS. II Chuẩn bị:

-HS ôn làm tập trước nhà -GV chuẩn bị nội dung ôn tập

III Hoạt động dạy học: ổn định lớp Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

12’

23’

GV cho HS làm tập hồn thành bảng sau: Cơng

thức

Tính chất vật lí

Tính chất hố học Rượu

etylic Axit axetic Chất béo

HS thảo luận nhóm để hồn thành bảng GV tổ chức cho HS nhận xét sửa sai

GV yêu cầu HS làm tập số 2,3SGK tr 148/149

GV gọi HS lên chữa tập

GV tổ chức cho em khác nhận xét, sửa sai

I Kiến thức cần nhớ:

II Bài tập: Bài (148 SGK) CH3COOC2H5 + H2O

      

0

2 4,

H SO t

CH3COOH

+ C2H5OH

CH3COOC2H5 + NaOH

0

t ,cao   

CH3COONa + C2H5OH

Bài tập (149 SGK) Hoàn thành ptpư:

a) 2C2H5OH +2 Na2C2H5ONa + H2

b) C2H6O + 3O2

0

t

  2CO2 + 3H2O c) CH3COOH + KOH CH3COOK+H2O

d) CH3 - COOH + HO-C2H5

      

0

2 4,

H SO t

CH3COOC2H5 + H2O

e) CH3COOH+ Na2CO3CH3COONa +

H2O + CO2

h) Chất béo + d/d kiềmglixerol + muối của các axit béo

GV gọi HS đọc, phân tích tốn 2) Viết pthh

3) Tìm hướng giải

? Các công thức liên quan đến giải HS làm vào vở, HS lên bảng làm GV gọi HS nhận xét sửa sai

? Nhắc lại phương pháp làm tập tính C% dd sau p/ư

Bài tập (149 SGK)

Giải đáp án:

a

 

3

dd(NaHCO )

16,8

*100 200 ( ) 8,

m g

b

   

 

3

¶ 200 100 0, * 44 291, ( )

16, *100

% 5,6%

291, dd sau ph n øng

CH COONa

m g

C

IV Bài tập: (9’)

-1,4,5,6 SGK – 149

Bài 1: Viết phương trình thực sơ đồ chuển hóa (ghi rõ đkpư có)

a.CH3COOH > CH3COONa > CH4 - > CH3Cl > CH3OH > CH3COOCH3 > CH3COONa

> CH3COOH - > CO2

b.C2H5OH > C2H4 > C2H5Cl > C4H10 > CH3COOH -> (CH3COO)2Mg > CH3COOH

Bài 2: Cho thêm 300 ml H2O vào 200ml dd rượu etylic 450 Tính

a Thể tích rượu nguyên chất có rượu 450 ?

b Tính độ rượu thu sau cho thêm H2O ?

c Nếu đem tất rượu điều chế CH3COOH hỏi thu lít CH3COOH biết

H%=90% Drượu = 0,8g/Cm3

V Dặn dò (1’)

-HS soạn nội dung thực hành, kẻ sẳn mẫu thực hành -Xen trước nội dung thí ngiệm

-Tuần: 31 Ngày soạn:18 /3/2012

Tiết : 59 Ngày dạy : 30/3/2012

THỰC HÀNH Tính chất rượu axit I Mục tiêu

1.Kiến thức

 Thí nghiệm thể tính axit axit axetic  Thí nghiệm tạo este etyl axetat

2.Kĩ năng

 Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3 quỳ tím , Zn)

 Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat

 Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng  Viết phương trình HH minh họa thí nghiệm thực hiện 3.Kĩ : Rèn tính cẩn thận học sinh, tạo hứng thú cho HS II Chuẩn bị: Mỗi nhóm HS gồm:

- Q tím, axit axetic, kẽm, mẩu đá vôi, bột đồng oxit, rượu etylic, H2SO4 đặc, d/d muối ăn bão hoà

- ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, 2cốc thuỷ tinh, giá sắt, ống dẫn khí có nút cao su III Hoạt động dạy học:

- GV gọi HS lên sữa cho nhà -GV kiểm tra dụng cụ, hoá chất -Kiểm tra chuẩn bị HS IV Tiến trình thực hành:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

18’

7’

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Cho vào ống nghiệm: Mẩu giấy q tím, mảnh kẽm, mẩu đá vơi nhỏ, bột đồng oxit

Cho tiếp 2ml axit axetic vào ống nghiệm

HS tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát ghi chép tượng xảy ống nghiệm

Giải thích tượng

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn SGK

HS tiến hành thí nghiệm, quan sát nhận xét tượng, giải thích, viết ptpư

GV hướng dẫn HS viết tường trình (về nhà hồn thành)

I Tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Tính axit axit axetic HS thấy được:

- ống 1: Q tím chuyển màu đỏ

- ống 2: Có bọt khí ra, viên kẽm tan dần 2CH3COOH + Zn(CH3COO)2Zn + H2

- ống 3: Có bọt khí ra, mẩu đá vôi tan dần

2CH3COOH+ CaCO3(CH3COO)2Ca +

H2O + CO2

- ống 4: Bột đồng oxit tan, d/d chuyển màu xanh

2CH3COOH + CuO(CH3COO)2Cu+H2O

2 Thí nghiệm 2: Phản ứng rượu etylic với axit axetic

Chất lỏng tạo thành có t/c: nhẹ nước, ko tan nước, có mùi thơm

CH3 - COOH + HO-C2H5

        

0

2 (dỈc),

H SO t

CH3COOC2H5 + H2O

II Viết tường trình:

IV.GV nhận xét, rút kinh nghiệm: (7’) HS thu dọn hố chất, rửa dụng cụ V.Dặn dị (1’)

-HS ôn cho kiểm tra 45’

+ Học tính chất dẫn xuất H-C, mối quan hệ H-C dẫn xuất H-C + Bài toán nhận biết H-C, dẫn xuất H-C

+ Bài toán hiệu suất phản ứng

-Tuần: 31 Ngày soạn:25/3/2012

Tiết : 60 Ngày dạy : 28/3/2012

Bài kiểm tra số - Học kì II Năm học:2011-2012

(kiểm tra chung)

I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3,0 điểm ) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho :

Câu 1: Tất chất Na , Na2CO3 , NaOH , Na2O tác dụng với chất chất sau ?

A R-CHO B ROH C R-COOH D R(OH)n

Câu 2: Chất A có CTPT C2H6O , cho biết chất A có đồng phân ?

A B C D

B Trong 100 ml nước có 20 ml rượu ngun chất C Trong 100ml rượu có 80 ml nước

D Trong 100 ml hỗn hợp rượu nước có 80 ml nước Câu 4: Trong chất sau, cho biết chất este ?

A CH3-COOH B (CH3COO)2Ca C C17H35COONa D C31H33COOC3H5

Câu 5:Một hợp chất hữu tạo C, H O Một số tính chất hợp chất: - Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước

- Hợp chất tác dụng với natri giải phóng khí hidro; tham gia phản ứng tạo sản phẩm este; khơng tác dụng với NaOH.Hợp chất là:

A CH3 - O - CH3 B C2H5 – OH C CH3 – COOH D CH3COO - C2H5

Câu 6: Để pha 150 ml rượu C2H5 400 , ta phải dùng lượng rượu nước ( biết drượu = 0,8 g/cm3 ; dnước = 1g/ ml )

A- 48g rượu etylic 48g H2O B- 60g rượu etylic 90g H2O

; C- 90g rượu etylic 40g H2O ; D- 48g rượu etylic 90g H2O Câu 7: Cho 200ml dung dịch rượu 200 vào 300ml dd rượu 400 ta thu rượu độ ?

A 300 B 310 C 320 D 330

Câu : Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng xà phịng hóa ? A CH3COOC2H5 + NaOH B CH3COOH + Na

C C17H35COOH + Na D (C17H35COO)3C3H5 + NaOH

Câu 9: ( 1,0 điểm): Hãy ghép chất cột A tương ứng với tính chất hóa học cột B

Cột A ( Chất) Cột B ( số tính chất hóa học)

1- Benzen 2- Axit axetic 3- Rượu etylic 4- Chất béo

a) Tác dụng với nước xúc tác axit tạo glixerol axit béo

b) Tác dụng với Natri giải phóng khí hiđro, cháy dễ dàng khơng khí sinh CO2 H2O kèm theo lửa xanh mờ

c) Không tác dụng với kim loại Natri, cháy sinh CO2 , H2O có nhiều muội than

d) phản ứng este glixerol axit axetic. e) Phản ứng với dd Br2 điều kiện thường

f) Nếu đem pha lỗng với nồng độ từ 2% đến 5% tạo giấm ăn. Trả lời : 1) …………; 2) ……… ; 3) ……… ; 4) ………… II.Phần tự luận ( 7,0 điểm )

Câu 1: (1,5 điểm )

a Từ hình vẽ bên, nêu vai trị H2SO4 đặc ? Giải thích ? (0,5 điểm) ?

b Viết PTHH thí nghiệm bên ? Từ nêu tính chất đặc trưng B ? Cho ví dụ minh họa ? ( 1,0 điểm )

Câu 2:(2,0 điểm) Viết PTHH hoàn thành sơ đồ sau : C2H5Cl

1

 C2H5OH  2 CH3COOH  3 CH3COONa 4 CH4 Câu 3: ( 0,5điểm ) Vì đốt xăng, cồn cháy hết sạch, đốt gỗ lại tro ?

Câu 4: ( 3,0 điểm ) Cho 200 g dung dịch CH3OH % tác dụng hoàn toàn 200g dung dịch CH3COOH 10%

a Xác định chất dư ?

b Tính C% chất có dung dịch sau phản ứng ? Biết hiệu suất phản ứng đạt 60% ? c Hãy lập sơ đồ chuyển hóađiều chế CH3COOH từ CH3OH phương trình hóa học ? HS không viết PT ?

-Đáp án

Bài kiểm tra số – Mơn hóa ( năm học : 2011-2012) I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3,0 điểm )

Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho : Từ câu đến 8

Câu

Đáp án C B D D B D C D

Câu 9: ( 1,0 điểm )

Kết : C f b A

II.Phần tự luận ( 7,0 điểm ) Câu 1: ( 1,5 điểm )

a Vai trò H2SO4đặc

-Chất xúc tác thúc đẩy phản ứng xảy nhanh

-Hút nước sinh từ sản phẩm để thu este tính khiết b PTHH : CH3COOH + C2H5OH

2 d

H SO t      

CH3COOC2H5 + H2O &.Tính chất B ( este ) có tính chất

- Thủy phân H2O :

0

3 OOC2 OO

xt t

CH C H  H O   CH C H C H OH

-Thủy phân dd bazo :

0

3 OOC2 OONa

xt t

CH C H  NaOH   CH C C H OH

Câu 2: ( 2,0 điểm ) Mỗi PTHH viết đúng, có điều kiện đầy đủ 0,5 điểm C2H5Cl + NaOH  C2H5OH + NaCl

2 C2H5OH + O2

ám

men gi

    CH3COOH + H2O CH3COOH + Na  CH3COONa + H2 CH3COONa + NaOH

0

,

CaO t

   CH4 + Na2CO3 Câu 3: ( 0,5 điểm ) ý 0,25 điểm

- Bởi so với gỗ xăng cồn hợp chất hữu có độ khiết cao Khi đốt xăng cồn chúng cháy hoàn toàn tạo thành CO2 H2O

-Với gỗ thành phần chúng xenlulozơ, bán xenlulozơ, gỗ, nhựa hợp chất hữu dễ cháy “cháy hết” Nhưng gỗ thường dùng cịn có khống vật Những khống vật khơng cháy được.Vì sau đốt cháy gỗ lại tạo thành tro

Câu 4: ( 3,0 điểm )

Bài giải Điểm

a 3

200*8 200*10

0,5( ); 0, 25( )

100*32 100*60

CH OH CH COOH

n   mol n   mol

PTHH : CH3COOH + CH3OH

2 d H SO t         

CH3COOCH3 + H2O BĐ 0,25 0,5

PƯ 0,25 0,25 0,25 SPƯ 0,25 0,25

3 ( u ) 0, 25*32 8( )

CH OH d

m   g

b Vì H% = 60% , suy OO ( )

0, 25*60

0,15( ) 100

tt CH C CH

n   mol

3 3( )tt 0,15*74 11,1( ) CH COOCH

m   g

mdung dịch sau phản ứng = 200 + 200 = 400 (g)

3

3

( )

( OO )

8

% *100 2%

400 11,1

% *100 27,75%

400

CH OH du

CH C CH

c Sơ đồ :

1

3 4 10 OO

CH OH  CO  CH  CH Cl C H  CH C H

( HS làm nhiều cách khác đạt điểm tối đa )

0,5đ

& Chú ý: Nếu giải cách khác điểm tối đa

-THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA

-Tuần: 32 Ngày soạn: 28/3/2012

Tiết : 61 Ngày dạy : 4/4/2012

GLUCOZƠ

(Phân tử khối: 180, C6H12O6)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết :

 Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng)

 Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu  ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật 2.Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ  Viết PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ  Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic

 Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình II Chuẩn bị:

-AgNO3, dd ammoniac, dd glucozơ, cốc thủy tinh, nước nóng, kẹp gỗ => Sử dụng cho thí nghiệm giáo viên phần III.1

II Hoạt động dạy học: ổn định lớp: Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

3’

5’

HS đọc SGK

GV: Trong tự nhiên glucozơ có đâu? HS quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị

GV giới thiệu:

- Chất rắn ko màu, tan nhiều nước - Không mùi, vị mát

HS nghe ghi

GV hướng dẫn cho HS đặc điểm CTCT Glucozo có nhóm chức –CHO , -OH

I Trạng thái tự nhiên: (Xem SGK)

II Tính chất vật lí:

20’

3’

GV làm thí nghiệm: Glucozơ t/d với AgNO3 d/d NH3

HS quan sát, nhận xét tượng GV hướng dẫn HS thảo luận, giải thích (Màu trắng bạc thành ống nghiệm là Ag)

GV nêu ứng dụng: Dùng công nghệ tráng gương

GV hướng dẫn trình lên men rượu từ đường Glucozo, ứng dụng việc làm đời sống

GV bổ sung thông tin ứng dụng glucozơ

HS đọc SGK phần ứng dụng glucozơ HS nêu ứng dụng glucozơ

III Tính chất hóa học:

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ (p/ư tráng gương)

C6H12O6 + Ag2O

0

ddNH t,

    C6H12O7 +2Ag 

=> Đây phản ứng nhận biết C6H12O6

2.Phản ứng lên men rượu: C6H12O6

0

30 32

men r ỵu



   

2C2H5OH + 2CO2

IV ứng dụng:

- Là chất ding dưỡng quan trọng người động vật

- Pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương…

IV Củng cố: 10’

GV mỡ rộng kiến thức tính chất Glucozo ,phản ứng với Cu(OH)2 PT: C6H12O6 + 2Cu(OH)2

0 t

  C6H12O7 + Cu2O đá son+ 2H 2O -HS Làm phiếu học tập

-GV gọi HS trình bày cách tiến hành HS khác nhận

V Bài tập nhà: (3’) - 1,2,3,4 /179

-HS soạn chuẩn bị mang đường để làm thí nghiệm

-Tuần: 32 Ngày soạn:3/4/2012

Tiết : 62 Ngày dạy : 6/4/2012

SACCAROZƠ

( CTPT : C12H22O11 , PTK : 342 ) I Mục tiêu:

1.Kiến thức Biết được:

 Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan)  Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân có xúc tác axit enzim

 ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm

2.Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất saccarozơ.

Phiếu học tập

1 Trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng d/d glucozơ, d/d axit axetic rượu etilic

2 Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước đáp án Glucozơ có t/c sau đây?

a.Làm đỏ q tímh b.Tác dụng với d/d axit

 Viết PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ.

 Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic  Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic.

 Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía II Chuẩn bị:

-Đường saccarozơ, nước, đũa thủy tinh, kẹp gỗ => Sử dụng cho thí nghiệm nghiên cứu t/c vật lí phần II HS

-dd saccarozơ, ddAgNO3, dd NH3, dd H2SO4, dd NaOH, ống nghiệm, đèn cồn, ống hút => Sử dụng cho thí nghiệm GV phần III

III Hoạt động dạy học: ổn định lớp :

Kiểm tra cũ – chữa tập nhà: 10’ HS1 :Nêu tính chất hóa học glucozơ HS2: Chữa tập 2b tr 152 SGK

HS3 :Làm /152 SGK GV nhận xét cho điểm Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

3’

5’

15’

GV giới thiệu: Sacacrozơ có nhiều lồi thực vật như: Mía, củ cải đường, nốt… HS nghe ghi bài

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

= >Lấy đường saccarozơ vào ống nghiệm, quan sát trạng thái, màu sắc

= >Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát HS làm thí nghiệm theo nhóm

GV gọi HS nhận xét (Sacacrozơ chất kết tinh ko màu, vị ngọt, dễ tan nước)

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho dd sacacrozơ vào dd AgNO3 (trong NH3) , sau đun nóng nhẹ, quan sát

HS làm thí nghiệm

GV gọi HS nhận xét tượng

HS: Ko có tượng xảy ra, chứng tỏ sacacrozơ ko có p/ư tráng gương

Thí nghiệm 2:

- Cho d/d saccarozơ vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4, đun nóng -> phút - Thêm dd NaOH vào để trung hòa

- Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

HS làm thí nghiệm theo nhóm GV gọi HS nhận xét tượng HS: - Có kết tủa Ag xuất

GV giới thiệu: Khi đun nóng dd sacacrozơ

I. Trạng thái tự nhiên:

Sacacrozơ có nhiều lồi thực vật như: Mía, củ cải đường, nốt…

II Tính chất vật lí:

Sacacrozơ chất kết tinh ko màu, vị ngọt, dễ tan nước

III Tính chất hóa học:

1.Phản ứng thủy phân Saccarozo

Khi đun nóng dd sacacrozơ (có axit làm xúc tác) sacacrozơ bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H22O11 + H2O

ax ,it t

   C6H12O6 +C6H12O6 sacacrozơ glucozơ fructozơ

2 Saccarozo phản ứng với Ag2O/dd NH3không ?

Nhận xét: Đã xảy p/ư tráng gương -> Vậy khi đun nóng dd sacacrozơ có axit làm xúc tác, sacacrozơ bị thủy phân tạo chất có thể tham gia p/ư tráng gương

(có axit làm xúc tác) sacacrozơ bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ Gọi HS viết ptpư

+Thủy phân saccaro C12H22O11 + H2O

0

ax ,it t

   C6H12O6 +C6H12O6 sacacrozơ glucozơ fructozơ +Sản phẩm phản ứng thủy phân có Glucozo phản ứng với Ag2O/ddNH3 tạo tủa Ag.

C6H12O6 + Ag2O

ddNH

   C6H12O7 + Ag 3’

HS kể ứng dụng đường

sacacrozơ.liên hệ mía VN ? HS kể tên nhà máy SX đường Việt Nam

IV.Ứng dụng: SGK

IV Luyện tập, củng cố : 7’

Bài 1: Hoàn thành ptpư cho sơ đồ chuyển hóa sau:

sacacrozơ  glucozơ  Rượu etylic  axit axetic  Etylaxetat  Natri axetat - > axit axetic

kali axetat - > metan - > khí cac bonic Bài 2:

a.Nếu trộn 30g dd saccarozo 45% với 200g H2O thu dd saccarozo C% ?

b Nếu trộn 30g dd saccarozo 45% với 20g dd saccarozo 20% thu dd sac caoo C% ? -HS làm vào vỡ tập

GV nhận xét bài, chấm điểm V Bài tập: 2’

-Làm tập: 1,2,3,4,5,6 SGK/155 -Soạn truwowccs nhà

-Tuần: 33 Ngày soạn: 4/4/2012

Tiết : 63 Ngày dạy : 16/4/2012

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I.Mục tiêu:

1.Kiến thức Biết được:

 Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ  Cơng thức chung tinh bột xenlulozơ (C6HloO5)n

 Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân,phản ứng màu hồ tinh bột im

 ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất  Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

2.Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhân xét tính chất tinh bột xenlulozơ  Viết PTHH phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

 Phân biệt tinh bột với xenlulozơ

 Tính khối lượng ancol etylic thu từ tinh bột xenlulozơ II Chuẩn bị:

-Tinh bột, xenlulozơ, dd iot, nước -4 ống nghiệm, đèn cồn, que ngốy,

=> Sử dụng cho thí nghiệm phần IIvà IV.2  HS III Hoạt động dạy học:

ổn định lớp:

Kiểm tra cũ-chữa tập nhà: 10’ -HS1: sữa tập nhà :

Bài 1:

a.Nếu trộn 30g dd saccarozo 45% với 200g H2O thu dd saccarozo C% ?

-HS2 : Làm SGK /155

-GV hướng dẫn HS sữa SGK/155 -GV gọi HS nhận xét, cho điểm

Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

3’

6’

GV hỏi: Em cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

HS hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn SGK: Lần lượt cho tinh bột, xenlulozơ vào ống nghiệm, thêm nước vào, lắc nhẹ, sau đun nóng ống nghiệm



Quan sát trạng thái, màu sắc, hoà tan nước tinh bột vf xenlulozơ trước sau đun nóng

GV gọi đại diện nhóm nêu tượng HS nêu tượng

Rút nhận xét

I Trạng thái tự nhiên:

- Tinh bột có nhiều loại củ, như: Lúa, ngơ, sắn…

- Xenlulozơ có nhiều sợi bơng, tre, gỗ, nứa…

II Tính chất vật lí:

- Tinh bột chất rắn, ko tan nước nhiệt độ thường; tan nước nóng tạo dd keo gọi hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn, màu trắng, ko tan nước nhiệt độ thường bị đun nóng

7’

12’

GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo HS nghe ghi

GV giới thiệu

- Khi đun nóng dd axit lỗng, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ - nhiệt độ thường, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ xúc tác men thích hợp

*.Chú ý: Ở nhiệt độ thường ,tinh bột vad xenlulozo bị thủy phân thành glucozo nhờ xúc tác enzim (liên hệ hệ tiêu hóa)

HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột- Quan sát

III Đặc điểm cấu tạo phân tử

- Tinh bột xenlulozơ có phân tử khối lớn

- Phân tử tinh bột xenlulozơ tạo thành nhiều nhóm (-C6H10O5-) liên kết với nhau: - C6H10O5 - C6H10O5 - C6H10O5 - …

Viết gọn: (-C6H10O5-)n

= > Nhóm -C6H10O5- gọi mắt xích phân tử

- Số mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulozơ

Tinh bột: n = 200  000 Xenlulozơ: n = 10 000  14 000 IV Tính chất hố học:

1) Phản ứng thuỷ phân:

- Khi đun nóng dd axit lỗng, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ (-C6H10O5-)n + nH2O

0

ax ,it t

2’

Sau đung nóng ống nghiệm  quan sát -GV gọi HS nêu tượng: Nhỏ dd iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột thấy xuất hiện màu xanh.

-Đun nóng màu xanh biến mất, để nguội , lại ra.

GV: Dựa vào tượng thí nghiệm trên, iot dùng để nhận biết hồ tinh bột

Giải thích: Dung dịch hồ tinh bột gặp dung dịch Iot tạo phức chất có màu xanh dương (da trời, xanh lam), đun nóng màu xanh, để nguội lại xuất hiện mu xanh Nguyn nhn l dạng amylozơ của tinh bột tạo cấu trạng (cấu dạng) hình xoắn ốc v phn tử I2 bị giữ ống ny tạo phức chất có màu xanh dương Khi đun nóng cấu trạng xoắn ốc bị ph hủy, khơng cịn mu xanh nữa, để nguội lại ti tạo dạng ống nn I2 lại bị nhốt ống ny, xuất mu xanh trở lại Do đó dung dịch hồ tinh bột l thuốc thử để nhận biết Iot ngược lại, dung dịch Iot l loại thuốc thử để nhận biết tinh bột.

Khi dung dịch Iot gặp tinh bột nồng độ cao thì tao mu xanh dương đậm hay màu đen -HS làm tập 1: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt chất: Tinh bột, glucozơ, saccarozơ

Dựa vào sơ đồ tr157 – ứng dụng

xenlulozơ HS nêu ứng dụng

Nhỏ dd iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột sẽ thấy xuất màu xanh.

Đun nóng màu xanh biến mất, để nguội , lại hiện ra.

Bài giải:

- Nhỏ dd iot vào chất

+ Nếu thấy xuất màu xanh: Là tinh bột - Cho vào ống nghiệm chứa chất lại dd AgNO3 NH3

+ Nếu thấy xuất Ag glucozơ + Còn lại saccarozơ

V Ứng dụng tinh bột, xenlulozơ SGK

IV Củng cố: 4’

1) HS nhắc lại nội dung học

2) HS làm tập 2: Từ nguyên liệu ban đầu tinh bột, viết phương trình p/ư để điều chế etylaxetat

V Bài tập: 2’

- 1,2,3,4 SGK/158

- HS ôn ,soạn học chuẩn bị KT 15’ tiết sau

-Tuần: 33 Ngày soạn:4/4/2012

Tiết : 64 Ngày dạy : 19/4/2012

BÀI 53_PROTEIN

I Mục tiêu: 1.Kiến thức Biết được:

 Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazơ enzim,bị đơng tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy đun nóng mạnh

2.Kỹ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất  Viết sơ đồ phản ứng thủy phân protein.

 Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác ( tơ ngon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử

II Chuẩn bị: - HS soạn nhà

- Một số long gà,vịt, quẹt ga III Hoạt động dạy học: ổn định lớp :

Kiểm tra 15’ – số (HKII)

A Trắc nghiệm (2,0 điểm)

Khoanh tròn vào chữ a,b,c,d ý trả lời câu sau :

Câu 1: Axit CH3COOH tác dụng với chất dãy chất sau :

a.Cu, Na2O ,Mg,Na2CO3 b Na, C2H5Cl , MgCO3 ,Mg

c Mg,Na2O ,CaCO3,C2H5OH d.CaO,C2H5ONa,C6H6,Mg

Câu 2: Este sản phẩn tạo thành khi

a.Axit axetic tác dụng với rượu etylic b.Axit tác dụng với bazơ c.Oxit axit với dd bazơ d.rượu số kim loại Câu 3: Dãy chất sau đâu chứa toàn hiđrocacbon

a.C2H6 ; C3H7Cl; C4H10 b.CH4 ;C3H8; CH3COOH

c.CH3OH ; CH3Cl ;CH4 d.C4H10 ; C5H12 ; C18H36

Câu :% khối lượng nguyên tố H hợp chất sau nhỏ ?

a C4H10 b C3H7Cl c C5H11OH d.CH3COOH

B Phần tự luận (8,0 điểm)

Câu 1:(5,0 điểm) Viết PTHH hoàn thành sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có ) C12H22O11

1

 C6H12O6 2 C2H5OH  3 CH3COOH

(-C6H10 O5-)n C6H12O7

Câu 2:(2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn ? C2H5OH , CH3COOH , HCOOH ,C6H12O6

Câu 3:(1,0 điểm) Giải thích ăn chuối xanh có vị chát chín ăn có vị ? Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung 2’

5’

HS quan sát tranh ảnh mẫu vật có chứa protein -> Gọi HS nêu trạng thái tự nhiên protein

GV giới thiệu HS nghe ghi

I.Trạng thái tự nhiên:

Protein có thể người, động vật thực vật như: Trứng, thịt, máu, sữa, tóc, móng, rễ…

II Thành phần cấu tạo phân tử: 1) Thành phần nguyên tố:

Thành phần nguyên tố chủ yếu protein cacbon, hiđro, oxi, nitơ lượng nhỏ lưu huỳnh, photpho, kim loại…

2) Cấu tạo phân tử:

15’

Các thí nghiệm cho thấy protein tạo từ aminoaxit; phân tử aminoaxit mắt xích phân tử protein

GV giới thiệu:

Khi đun nóng protein dung dịch axit bazơ, protein bị thuỷ phân sinh aminoaxit



Gọi HS viết ptpư dạng chữ

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt cháy tóc (hoặc sừng)  Gọi HS nhận xét tượng nêu kết luận

HS: Tóc, sừng lơng gà cháy có mùi khét Rút nhận xét

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho lịng trắng trứng vào ống nghiệm - ống 1: Thêm nước, lắc nhẹ đun nóng

- ống 2: Cho thêm rượu lắc GV gọi HS nêu tượng rút nhận xét HS nêu tượng: Xuất kết tủa trắng trong ống nghiệm

Nhận xét: Khi đun nóng cho thêm rượu etylic, lòng trắng trứng bị kết tủa

GV nêu KL

Protein có phân tử khối lớn có cấu tạo phức tạp

III Tính chất:

1) Phản ứng thuỷ phân

Khi đun nóng protein dung dịch axit bazơ, protein bị thuỷ phân sinh aminoaxit

protein + nước      axit hc bazo t( ),0hỗn hợp amino axit

2) Sự phân huỷ nhiệt:

Khi đun nóng mạnh ko có nước, protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét

3) Sự đông tụ:

Một số protein tan nước, tạo thành dd keo, đun nóng cho thêm hoá chất vào dd thường xảy kết tủa Hiện tượng gọi đơng tụ 5’

GV hỏi: Em nêu ứng dụng protein?

IV Ứng dụng: -Làm thức ăn

-Cung cấp nguyên liệu cho công nghiệp dệt: len, tơ tằm; đồ da; đồ mĩ nghệ: sừng, ngà… IV Bài tập nhà : 3’

-Làm tập SGK/160

-Bài 1: Em nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò họăc sữa đậu nành? -Soạn trước polime

-HS tự ôn tập cuối năm

-Tuần: 34 Ngày soạn:10/4/2012

Tiết : 65 Ngày dạy : 18/4/2012

POLIME

I Mục tiêu: 1.Kiến thức Biết được:

 Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp)  Tính chất chung polime

2.Kĩ

 Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ monome.

 Sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn hiệu

 Phân biệt số vật liệu polime

 Tính tốn khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp II Chuẩn bị

- Giáo án máy III Hoạt động dạy học: 1.ổn định lớp: Kiểm tra: (7’)

Tất HS làm viết PTHH hoàn thành sơ đồ a CH4

1

  C2H2 2 C2H4 3P.E ( dành cho HS TB , yếu )

b Tinh bột  1 glucozo 1 rượu etylic 1butadien 1,3 1Cao su buna ( dành cho HS khá, giỏi )

Sau thời gian phút gọi HS lên bảng giải lấy điểm GV cho điểm dẫn dắt vào

Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

10’ GV: Dẫn dắt vấn đề-giải thích từ polimeros Kết hợp HS đọc SGK, rút khái niệm polime

HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: Polime phân loại nào?

I Khái niệm polime 1.Khái niệm :

Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

Theo nguồn gốc polime chia làm loại: Polime thiên nhiên polime tổng hợp 2.Phân loại Polime

20’

GV tóm tắt theo sơ đồ SGK

HS đọc SGK cấu tạo phân tử polime, rút nhận xét cơng thức chung mắt xích polime

GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch polime, rút kết luận

GV thơng báo polime hồ tan số điều kiện

GV giới thiệu tính chất polime

thiên nhiên…

- Polime tổng hợp: Do người tổng hợp từ chất đơn giản

VD: Polietilen, polivinylclorua, cao subuna

II Cấu tạo tính chất: 1) Cấu tạo:

Tuỳ đặc điểm, mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh

2) Tính chất:

- Các polime thường chất rắn, không bay

- Hầu hết polime không tan nước dung môi thông thường (rượu, ete…)

3).Ứng dụng :

( Gv hướng dẫn để HS nhà tự nghiên cứu) IV Củng cố: (5’)

-GV nêu câu hỏi HS trả lời -GV nêu tập để HS giải

Câu 1: Từ sơ đồ : CH4  85%1 C H2 2 80%2 CO2 95%3 (C H O6 10 5)

a Viết PTHH hồn thành sơ đồ ? b Tính H% tồn phần

c Tính khối lượng monome tinh bột thu từ 1,6 g CH4 V Bài tập nhà : (3’)

Câu 2: Từ đá vôi , rượu etylic, Saccarozo viết PTHH điều chế

a.PVC b.Cao subuna c Tinh bột xenlulozo -HS làm tập SGK/165

-Ơn lại tính chất mối quan hệ Gluxit để tiết sau luyện tập -HS soạn đề cương ôn tập theo mẫu đề kiểm tra học kì II

-Tuần: 34 Ngày soạn:10/4/2012

Tiết : 66 Ngày dạy : 19/4/2012

LUYỆN TẬP GLUXIT I Mục tiêu:

1.Kiến thức Biết được:

- Mối quan hệ gluxit - Viết PTHH hoàn thành sơ đồ

- Điều chế gluxit quen : PVC , P.E, Cao su buna , - Làm toán liên quan đến H%

2.Kĩ

 Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC,

 Tính tốn khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp II Chuẩn bị

-Mẫu vật nhựa,cao su ,ít bột mì III Hoạt động dạy học:

1.ổn định lớp: ( 1’ ) Kiểm tra: (5’)

Hỏi:

C1: Cho biết polime ? Có loại polime ? C2: Polime có cấu tạo tính chất chung ? 3.Bài :

Tg Hoạt động GV & HS Nội dung

12’ I.Hoạt động 1: Sữa tập nhà

=> Từ đá vôi , rượu etylic, Saccarozo viết PTHH điều chế

a.PVC b.Cao subuna c Tinh bột xenlulozo

GV mơ tả u cầu HS hồn thành theo sơ đồ

1

3 2

4

2

a CaCO CO CH C H

C H Cl PV C

         

1

2

b C H OH  C H  Cao su buna

1

12 22 11 12

4

2 10

( )n

c C H O C H O C H OH

CO C H O

         

I.Sữa tập nhà : Đáp án :

0

0

0

0

3

2

ln

4 1500 2

2 2

ùng

2 , ,

2

3.2

4

5 ( )

t t l C tr hop n p xt t

a

CaCO CaO CO

CO H CH H O

CH C H H

C H HCl C H Cl

nCH CHCl CH CHCl

                     0

2 2

ùng

2 , , 2

1 2

2 ( )

MgO ZnO t

tr hop

n p xt t

b

C H OH C H H O H

nCH CH CH CH CH CH CH CH



     

-GV hướng dẫn tập 4c SGK/165.

0

0

ax ,

12 22 11 12

6 12 30 32

2 2

á

2 10

1

2 2

3 2

4.6 ( )

it t menruou

t s

n Cloruafin

c

C H O H O C H O

C H O C H OH CO

C H OH O CO H O

nCO nH O C H O nO



   

       

        20’ Hoạt động 2: Luyện tập

-GV ghi tập lên bảng yêu cầu HS giải Sau thời gian quy định sẻ chấm gọi HS lên bảng sửa

Bài 1: Chọn chất thích hợp thay cho chữ A,B,C ( khác ) sơ đồ viết PT hoàn thành sơ đồ

a A > C2H4 - > B - > CH3COOH -> C - > CH4 ( HS TB , yếu )

b A > B > tinh bột >D >E > Natri etylat ( HS khá, giỏi )

Bài 2: Bằng pp hóa học nhận biết chất nhãn

a C2H2 , CO2,SO2, CH4 ( HS TB, yếu ) b dd CH3COONa , C2H5OH , C6H12O6 , HCOOH ( HS giỏi )

Bài : Từ tinh bột đem nấu rượu theo sơ đồ

1

6 10 12

(C H O )n C H O  C H OH

a.Viết PT hồn thành sơ đồ

b.Tính khối lượng rượu thu , biết H% trình 85%

II.Luyện tập

Bài 1:

HD : ( HS chọn chất khác, miễn phù hợp với PT )

a A – C2H2 ; B-C2H5OH ; C –CH3COONa b A – CH4 ; B – CO2 ; D – C6H12O6; E – C2H5OH ;

Bài : Thứ tự chất dùng ( HS giải nhiều cách khác )

Câu a :

HD: Dùng dd Br2, dd Ca(OH)2 Câu b :

HD :dùng Cu(OH)2 , Ag2O/dd NH3 ; đốt Bài :

a.Viết PT ( sữa giải HS ) b.Dùng pp tỷ lệ khối lượng giải ta :0,724

IV.Hướng dẫn nhà : ( 4’ ) GV cho HS chép tập nhà.

Bài 4: Viết PTHH hoàn thành sơ đồ sau :

a/ CH3COOH > CH3COONa > CH4 - > CH3Cl > CH3OH > CH3COOCH3 > CH3COONa > CH3COOH - > CO2

b/ C2H5OH > C2H4 > C2H5Cl > C4H10 > CH3COOH -> (CH3COO)2Mg > CH3COOH

V.Dặn dò : 3’

- HS học ,làm SGK phần ôn tập cuối năm /167 –sgk

-Kẻ sẵn bảng thực hành theo mẫu sẵn , sau buổi thực hành hôm sau nộp lấy điểm 15’ ( Thay bảng kiểm tra 15’vì khơng có hóa chất)

-Làm hết tập SGK/ 167,168

-Ôn tập theo mẫu ma trận đề kiểm tra thầy soạn

-Tuần: 35 Ngày soạn:20/4/2012

Tiết : 67 Ngày dạy : 25/4/2011

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT (Dạy máy chiếu)

I Mục tiêu: 1.Kiến thức

 Phản ứng tráng gương glucozơ

 Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột 2.Kĩ năng

 Thực thành thạo phản ứng tráng gương

 Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ , saccarozơ hồ tinh bột  Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

 Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu - viết phương trình HH minh họa thí nghiệm thực

1.Dụng cụ : ống nghiệm,giá đựng ống nghiệm,đèn cồn, pipet ,cốc thủy tinh, cho tổ thí nghiệm Chuẩn bị máy chiếu

2.Hóa chất :Dung dịch glucozơ, NaOH, AgNO3,NH3, sacarozo , hồ tinh bột III Các hoạt động học tập:

ổn định lớp: 1’

2.Kiểm tra: (15’) – thay cho thực hành khơng có hóa chất. -GV phát đề cho HS

Câu 1: ( 4,0 điểm ) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống hoàn thành PTHH (mỗi PT chọn chất ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) 0,5 điểm ) HS khơng cần ghi lại đề mà giải trực vào đề

a CH3Cl + Na +   C4H10 + NaCl b C2H5OH +   + H2O

c CH3COOK +   CH4 + d C6H12O6 + Cu(OH)2   + Cu2O + H2O

e +   CH3OH + C2H5COONa f CO2 +   (-C6H10O5-)n

h C2H5OH   + + H2

Câu 2: ( 4,0 điểm) Viết PTHH cho CH3COOH tác dụng với : MgO ,MgCO3 ,Mg(HCO3)2 ; Mg(OH)2

Câu 3: ( 2,0 điểm) Bằng pp hóa học nhận biết chất nhãn : HCOOH ; CH3COOH ; HCl ; H2SO4 dùng quỳ tím Ag2O/ dd NH3

Tiến hành thực hành:

( Thay làm thí nghiệm- GV chiếu máy cho HS quan sát )

TG Hoạt động GV HS Nội dung

20’

3’

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:

-Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào dung dịch NH3 , lắc nhẹ

-Cho tiếp 1ml dung dịch glucozơ vào, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc đặt vào nước nóng)

Hs:

-Làm thí nghiệm theo nhóm -Quan sát ghi chép

= > GV chiếu thí nghiệm để HS so sánh kết thí nghiệm vừa làm

Gv: Gọi vài Hs nêu tượng nhận xét viết phương trình phản ứng

Gv: Đặt vấn đề:

Có dung dịch: glucozơ, saccarozơ, hồ tinh bột (loãng) đựng lọ bị nhãn Em nêu cách phân biệt lọ dung dịch Gv: Gọi Hs trình bày cách làm

Hs: Trình bày cách làm:

Hs: Tiến hành phân biệt lọ hoá chất ghi lại kết vào tường trình

-GV cho HS quan sát thí nghiệm máy để HS so sánh với kết thực tế

Gv: hướng dẫn Hs làm tường trình theo mẫu Yêu cầu Hs làm tường trình theo mẫu

-GV hướng dẫn HS viết mẫu báo cao thực hành

I Tiến hành thí nghiệm: 1 Thí nghiệm 1:

Tác dụng glucozơvới bạc nitơrat dung dịch ammoniac.

Hs: Nêu tượng: - Có Ag tạo thành: Phương trình: C6H12O6+Ag2O

3

ddNH

  C6H12O7 + 2Ag

Thí nghiệm 2: phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

- Nhỏ 1 giọt dung dịnh iot vào3 dung dich ống nghiệm:

+ Nếu thấy xuất màu xanh: hồ tinh bột

- Nhỏ 1 giọt dung dịnhAgNO3 NH3 vào dung dịch cịn lại, đun nóng nhẹ: + Nếu thấy xuất Ag kết tủa bám vào thành thí nghiệm, dung dịch glucozơ + Cịn lại dung dịch saccarozơ

II Viết tường trình ( HS nhà viết báo cáo )

IV.Vệ sinh: (5’)

-Cho HS dọn dẹp, rửa dụng cụ thực hành V.Dặn dò : (1’)

-HS làm tập SGK/167,168 SGK -Học bài, ơn để thi học kì II

-Tuần: 35 Ngày soạn:20/4/2012

Tiết : 68 Ngày dạy : 25/4/2011

ÔN TẬP CUỐI NĂM I Mục tiêu:

-HS lập mối quan hệ chất vô cơ: Kimloại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

-Biết thiết lập mối quan hệ chất vơ dựa tính chất phương pháp điều chế chúng; Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập; Vận dụng t/c chất vô học để viết pthh biểu diễn mối quan hệ chất

II Hoạt động dạy học: ổn định lớp: Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

10’

30’ 15’

GV gọi HS hệ thống lại nội dung học (Phần vô cơ):

- Phân loại hợp chất vơ

- Tính chất hố học loại hợp chất vô

- Mối liên hệ chất vô cơ: Yêu cầu nhóm HS thảo luận để viết ptpư cho sơ đồ - GV giới thiệu sơ đồ bảng phụ (Mẫu tr167 SGK)

- HS phát biểu ý kiến để hệ thống hoá lại nội dung kiến thức học

Bài 1: Trình bày phương pháp để phân biệt a.các chất rắn sau: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS làm tập vào HS lên bảng

I Kiến thức cần nhớ: (SGK)

II Bài tập: Bài tập 1:

- Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

Cho nước vào ống nghiệm lắc + Nếu thấy chất rắn ko tan, mẫu thử CaCO3

Gọi HS nhận xét

b.Các chất khí sau : CH4,SO2,CO2,C2H4 c.Các dd sau : C2H5OH,CH3COOH,C6H6

- Nhỏ dd HCl vào muối lại + Nếu thấy sủi bọt Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 + Còn lại Na2SO4

15’

Bài 2: Lập sơ đồ chuyển hố viết ptpư

HS lập thành dãy biến hoá khác

GV cho HS nhận xét phương án lập

Bài 3: Cho 2,11 gam hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dd CuSO4 dư.

Sau p/ư kết thúc, lọc lấy phần rắn ko tan, rửa cho t/d với dd HCl dư cịn lại 1,28 gam chất rắn ko tan màu đỏ.

a) Viết ptpư

b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp A

HS làm tập vào vở, HS lên bảng làm

Gọi Hs nhận xét, GV sửa sai

Bài tập 2:

a.FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 

Fe  FeCl2

b.CH3COONa CH4 C2H2 

C2H3Cl PVC

Bài tập 3: a) Phương trình:

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu b) Vì CuSO4 dư nên Zn P/ư hết ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

mCu= 1,28 g  nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo ptpư 1:

nZn = nCu = 0,02 mol

-> mZn = 0,02 65 = 1,3 gam mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81 gam IV Dặn dò: (5’)

-HS làm tập sách giáo khoa -Ôn lại kiến thức học để thi học kì -Làm tài liệu liên quan

-Tuần: 36 Ngày soạn:24/4/2012

Tiết : 69 Ngày dạy : 2/5/2012

ÔN TẬP CUỐI NĂM I Mục tiêu:

-Củng cố lại kiến thức học chất hữu -Hình thành mối liên hệ chất

-Củng cố kĩ giải tập, kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế II Hoạt động học tập:

ổn định lớp : Bài mới:

TG Hoạt động GV HS Nội dung

10’

20’

- GV yêu cầu nhóm thảo luận nội dung:

+ Công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic + Đặc điểm cấu tạo hợp chất + ứng dụng

Các nhóm báo cáo kết quả, thống ý kiến

Bài 1: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt:

a) Các chất khí: CH4, C2H4, CO2.

b) Các chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, C6H6

- HS làm vào vở, HS lên bảng làm - HS khác nhận xét sửa sai

I Kiến thức cần nhớ:

II Bài tập: Bài tập 1:

a) Lần lượt dẫn khí vào d/d nước vôi

+ Nếu thấy dd nước vơi vẩn đục khí CO2:

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

+ Nếu ko thấy tượng CH4, C2H4 - Dẫn khí cịn lại vào dd brom,

+ dd nước brom màu C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2

+ dd nước brom ko màu khí dẫn vào CH4

b) Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

- Lần lượt cho chất t/d với Na2CO3 + Nếu thấy sủi bọt CH3COOH

- Cho chất cịn lại t/d vơí Na + Nếu có sủi bọt C2H5OH

C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2 + Nếu ko có tượng C6H6 10’

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđro cacbon A dẫn sản phẩm qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình đựng dd nước vơi

trong dư Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình 1 tăng 5,4 gam; bình có 30 gam kết tủa a) Xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A so với hiđro 21

b) Tính m?

HS làm tập vào

Gọi HS nhận xét sửa sai; HS làm nhiều phương pháp khác

Bài tập 2: CxHy + (x+y/4)O2

0 t

  xCO2 + y/2 H2O (1)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) - Khối lượng bình tăng nước bị giữ lại

-> nH2O = 5,4 gam : 18 = 0,3 mol (1) - bình có CaCO3 kết tủa

nCaCO3 = 30 : 100 = 0,3 mol Theo pt (2)

nCO2 = nCaCO3 = 0,3 mol mà nCO2 (2) = nCO2 (1) Ta có:

MA = dA/H2 = 21 = 42 gam - Gọi số mol CxHy đốt a Theo pt (1)

nCO2 = ax  ax = 0,3 nH2O = 0,3  ay = 0,6 mặt khác:

ax:ay = 0,3 : 0,6  y = 2x 12x + y = 42

12x + 2x = 42 -> x = y =

Vậy công thức phân tử A C3H6

b) Vì ax = 0,3 ; x =



a = 0,1



mC3H6 = 0,1 42 = 4,2 gam

IV Bài tập: (5’)

- Về làm tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK tr168 - Ơn tập thi học kì

-TIẾT 70 –THI HỌC KÌ ĐỀ CỦA PHỊNG GIÁO DỤC