I. Mục tiêu:
Kiến thức: Biết được:
-Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
- Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối.
- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit.
2.Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công 5 thí nghiệm trên
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá học.
- Viết tường trình thí nghiệm.
II. Trọng tâm
Phản ứng của bazơ với muối, với axit.
Phản ứng của muối với kim loại, với axit, với muối.
III.Chuẩn bị:
=>.Chuẩn bị cho mỗi lớp 4 nhóm làm Tno
-Hoá chất: d/d NaOH, d/d FeCl3, d/d HCl, d/d Cu SO4, d/d Na2SO4, d/d BaCl2, d/d H2SO4, đinh sắt.
-Điều chế Cu(OH)2 : Cho NaOH tác dụng Cu SO4, tạo Cu(OH)2 két tủa và Na2SO4.Lọc d/d sau p/ư thu được Cu(OH)2
-Dụng cụ: 6 ống nghiệm có đánh số thứ tự, kẹp gỗ, ống hút, cốc t/t.
=> Sử dụng cho 5 Thí nghiệm SGK không thay đổi gì
IV.Các hoạt động dạy học:
1.Ổn định lớp: Phân thành 4 nhóm thực hành/4 tổ 2. Kiểm tra: 3p
-Kiểm tra sư chuẩn bị của HS 3. Bài mới:
TG Hoạt động của GV và HS Nội dung
29’
GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm
HS làm Tno theo hướng dẫn của GV và SGK - Quan sát hiện tượng
- Giải thích hiện tượng.
- Viết PTHH
GV đi kiểm tra, hướng dẫn từng nhóm
Tiến hành tương tự Tno 1
HS báo cáo kết quả -> Rút kết luận về t/c hh
I. Tiến hành thí nghiệm:
1. Tính chất hoá học của ba zơ Thí nghiệm 1 : Nat ri hi đ ro xit t/d muối - Hiện tượng: Xuất hiện chất ko tan màu nâu đỏ
- Giải thích:P/ư tạo thành Fe(OH)3 ko tan 3NaOH + FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)3 Thí nghiệm 2: Đồng (II) hi đ ro xit t/d a xit
-Hiện tượng:Cu(OH)2 bị hoà tan thành d/d màu xanh lam
-Giải thích h/t :Cu(OH)2 t/d với d/d a xit sinh ra d/d muối đồng màu xanh lam Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2 2. Tính chất hoá học của muối:
Thí nghiệm 3 : Đồng (II) sun fat t/d với kim loại
-Hiện tượng: Có kim loại màu đỏ bám
5’
của ba zơ
Thí nghiệm 3,4,5 tiến hành tương tự T/n 1
HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn SGK-GV theo dõi uốn nắn HS
Nêu h/t và giải thích h/t Viết PTPƯ
=> HS báo kết quả, rút kết luận về t/c hh của muối.
ngoài dây sắt và d/d ban đầu có màu xanh lam bị nhạt dần
-Giải thích h/t:
+ Sắt đã đẩy đồng ra khỏi đồng sun fat + Một phần sắt bị hoà tan
Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu Thí nghiệm 4 Ba ri clo rua t/d muối -Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm
-Giải thích h/t:P/ư tạo thành Ba SO4 ko tan BaCl2 + Na2 SO4 -> Ba SO4 + 2NaCl Thí nghiệm 5: Ba ri clo rua t/d với a xit -Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm
-Giải thích: P/ư tạo Ba SO4 ko tan trong axit
BaCl2 + H2SO4 -> Ba SO4 + 2HCl II. Viết bản tường trình :
IV. Kết thúc: (5’)
- GV n/x buổi t/hành
- Cho HS vệ sinh lớp học, thu dọn dụng cụ V.Bài tập :
-Hoàn thành bản tường trình -Học sinh về ôn bài kiểm tra 45’
...
Tuần :10 Ngày soạn: 15/10/2011
Tiết : 20 Ngày dạy: 20/10/2011
I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3,0 điểm )
&.Khoanh tròn vào một chữ a,b,c, d trước câu trả lời đúng Câu 1: Nhóm chất nào sau đây đều là bazơ tan ?
a. NaOH , CuSO4 , KOH b. NaOH , Cu(OH)2 , Al(OH)3. c. CuSO3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 d. KOH, Ca(OH)2 , LiOH Câu 2: Nhóm chất nào sau đây đều là muối trung hòa ?
a. Fe2(SO4)3 , CuCl2 , Na2SO3. b. BaCl2 , NaNO3 , KHCO3
c. Fe2(SO4)3 , Cu(HSO4)2 , NaCl. d. CuSO3 , FeCl3 , H2SO4
Câu 3.Cho dung dịch X vào dung dịch Y thu được kết tủa trắng, kết tủa đó không tan trong mọi axit .Vậy dung dịch X và Y lần lượt là ?
a. BaCl2 và Na2CO3 b. NaOH và CuSO4 c. Ba(OH)2 và Na2SO4 d. Na2CO3 và K2SO4
Câu 4. Có thể dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận ra ngay các dung dịch mất nhãn, không màu đựng trong các lọ riêng biệt sau : Na2SO4 , HBr , Ba(OH)2
a. Phenolphtalein b. Dung dịch NaOH c. Quỳ tím d. Dung dịch BaCl2
Câu 5. Cho các cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau ?
a. KCl , NaOH b. K2SO4 và BaCl2 c. AgCl và HCl d. Cả a & b đều đúng
Câu 6.Trong các phân bón sau đây, đâu là phân bón kép ?
a. NaNO3 b.NH4Cl c. KNO3 d. Ca(NO3)2
Câu 7. Một mẫu đất có độ PH = 5,5. Hỏi đất đó có môi trường gì ?
a.Bazơ b. Axit c. Trung tính d. Cả a,c đúng.
………
Câu 8. Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M vào 400 ml dung dịch KOH 0,3M. Nếu cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì có hiện tượng gì xảy ra?
a. Quỳ tím hóa đỏ b. Quỳ tím hóa xanh c. Quỳ tím không đổi màu d. Quỳ tím hóa vàng
Câu 9. (1,0 điểm) Nối các cột chỉ thí nghiệm với các cột chỉ hiện tượng cho phù hợp
Thí nghiệm Hiện tượng
1. Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 a. Dung dịch vẩn đục có kết tủa trắng
2. Ngâm dây đồng vào dung dịch AgNO3 b. Kết tủa trắng xanh và hóa nâu ngoài không khí.
3. Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 c. Có chất rắn màu xám bám ngoài dây đồng 4. Thổi khí CO2 vào dung dịch Canxi Hiđrôxít d. Có bọt khí thoát ra
e. Có kết tủa nâu đỏ
Kết quả noái: 1- 2- 3- 4 - II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7,0 điểm )
Câu 1: (2,0 điểm) Viết PTHH hoàn thành sơ đồ chuyển hóa Na2O 1NaOH 2 NaCl 3 NaOH 4 NaHSO3
Câu 2:(1,25điểm) Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt gồm Ba(OH)2 , K2SO4 , KCl.
Câu 3:Cho 0,1 mol Zn tác dụng hết với dung dịch RSO4 sau phản ứng thu được 1 muối có khối lượng chất tan tăng so với lượng chất tan của muối RSO4 là 0,9g. Xác định R là kim loại nào ? Câu 4 : (2,75 điểm) Cho hỗn hợp gồm Ag và Zn vào 100ml dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thấy thoát ra 2,24 lít khí H2(đktc) và 5,6 g một chất rắn không tan.
a. Tính % về khối lượng của 2 kim loại trong hh ? b.Tính nồng độ mol của H2SO4 loãng đã dùng?
c. Đem toàn bộ H2SO4 ở trên phản ứng vừa đủ với V lít hỗn hợp gồm Ca(OH)2 0,2 M và Ba(OH)20,2M. Tính V ?
(Cho biết : H= 1, S=32 ,O=16 , Al=27, Cu=64, Fe= 56; Ca = 40 , Mg =24 , Zn =65 , Ag =108, Ba =137)
---Hết--- ĐÁP ÁN - BIỂU BIỂM MÔN HÓA HỌC 9
BÀI KIỂM TRA SỐ 2 Năm học : 2011 -2012 I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3,0 điểm )
&.Khoanh tròn vào một chữ A,B,C,D trước câu trả lời đúng Câu 1- > 8: (Mỗi câu đúng được 0,25 đ )
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án d a c c b c b B
Câu 9: Kết quả nối
1. d 2. c 3. e 4. A
II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7,0 điểm ) Câu 1: (2,0 điểm )
Mỗi câu viết đúng, đầy đủ điều kiện phản ứng được 0,5 điểm 1. Na2O + H2O 2NaOH
2. NaOH + HCl NaCl + H2O 3. 2NaCl + 2H2O điện phân dung dịch, có màng ngăn
2NaOH + Cl2 + H2
4. NaOH + SO2 NaHSO3
--- Câu 2: (1,25 điểm )
-Trích mỗi chất một ít làm thí nghiệm 0,25đ
-Dùng quỳ tím để thử nhận ra dung dịch Ba(OH)2 vì làm quỳ tím hóa xanh 0,25đ -Hai chất K2SO4 và KCl không làm quỳ tím đổi màu , dùng Ba(OH)2 vừa nhận được làm thuốc thử, nhận ra K2SO4 vì phản ứng tạo kết tủa trắng. 0,25đ
PTHH : Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 + 2KOH 0,25 đ
- Chất còn lại là KCl không phản ứng 0,25đ
--- Câu 3: (1,0 điểm )
PT HH : Zn + RSO4 ZnSO4 + R 0,25đ
0,1 0,1 0,1 (mol) 0,25đ
Ta có : 0,1* (MR96) 0, 9 0,1* (65 96) 0,25đ
Giải ra có : MR = 56, Vậy R là Fe (II) 0,25đ
--- Câu 4: (2,75 điểm )
a. 1,5 điểm )
Khi cho hh phản ứng với H2SO4 loãng dư, Chỉ có Zn phản ứng = > mAg = 5,4g 0,25đ
2
2, 24
0,1( ) 22, 4
nH mol
0,25đ PTHH : Zn + H2SO4 (loãng) ZnSO4 + H2 0,25đ
0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)
0,1*65 6, 5( )
mZn g 0,25đ
% 5,6 *100%
(5,6 6, 5)
Ag
46,3% 0,25đ
%Zn = 100% - %Ag = 53,7% 0,25đ
b. ( 0,25 điểm)
2 4
( )
0,1 1
M H SO 0,1
C M
0,25đ c. (1,0 điểm )
2 2
( ) 0, 2 ( ); ( ) 0, 2 ( )
Ca OH Ba OH
n V mol n V mol
0,25đ PTHH :
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O 0,25đ
0,2V 0,2V (mol)
Ba(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O 0,25đ
0,2V 0,2V (mol)
Ta có : 0,4 V = 0,1 = > V = 0,25 (lít) 0,25đ
*Chú ý: HS có thể giải nhiều cách khác nhau nếu đúng vẫn được số điểm tố đa . ---@---
THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA