TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
II. Tính chất hoá học
1.Clo có những t/c hh của phi kim không?
a) Tác dụng với kim loại:
2Fe + 3Cl2 t0
2FeCl3
Cu + Cl2 t0
CuCl2
=> Clo tác dụng với kim loại sản phẩm muối hóa trị cao.
b) Tác dụng với hi đ ro H2 + Cl2
ánh sáng
2HCl
Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tao d/d a xit
&. Kết luận:
Clo có những t/c hh của phi kim như: T/d với hầu hết các KL, t/d với hi đ ro…Clo là một PK hoạt động hh mạnh
2. Clo còn có những t/c hh nào khác?
a) Tác dụng với nước
-Khi hoà clo vào nước, một phần clo t/d với nước ( p/ư xảy ra theo 2 chiều)
Cl2 + H2O
1
ˆ ˆ†2
‡ ˆˆ HCl + HClO
Vậy khi dẫn khí clo vào nước xảy ra h/t vật lí hay h/t hh?
(Xảy ra cả hiện tượng vật lí và h/t hoá học: + Khí clo tan vào nước( h/t vật lí) + Clo p/ư với nước tạo chất mới là HCl và HClO (h/t hh)
- GV: mô tả thí nghiệm
+ Dẫn khí clo vào cốc đựng d/d NaOH + Nhỏ 1 2 giọt d/d vừa tạo thành vào mẩu giấy quì tím
+ Hiện tượng: D/d tạo thành không màu, giấy quì tím mất màu
- GV hướng dẫn HS viết PTPƯ, đọc tên sản phẩm
- GV giải thích: D/d nước gia ven có tính tảy màu vì NaClO là chất o xi hoá mạnh.
-Nước clo có tính tảy màu do axit hipoclorơ (HClO) có tính o xi hoá mạnh. Làm cho phản ứng xáy ra theo chiều (2),do
HClOHCl + O
Vì vậy ban đầu quì tím chuyển sang đỏ, sau đó lập tức mất màu
b) Tác dụng với d/d NaOH PTHH:
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (Có thể để điều kiện phản ứng là lạnh)
*. Chú ý:
-Hỗn hợp 2 dd muối NaCl, NaClO được gọi là nước gia –ven
-Nếu trong điều kiện nhiệt độ ( 1000C)
3Cl2 + 6NaOH t0 5NaCl +NaClO3+ 3H2O IV. Luyện tập-củng cố: 5’
Bài tập 1: Viết các PTPƯHH và ghi đầy đủ điều kiện khi cho clo t/d với:
a.Nhôm b.Đồng c.Hi đrô d.Nước
e.D/d NaOH
HS làm bài tập – 1 h/s làm trên bảng – Các HS khác n/x V. Bài tập về nhà: 3,4,5,6,11 SGK trang 80
---
Tuần : 16 Ngày soạn: 25/11/2011
Tiết : 32 Ngày dạy : 1/12/2011
CLO (Tiếp) I. Mục tiêu:
1. Kiến thức: Biết được:
- Ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
2.Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, nhận xét về tác dụng của clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu của clo ẩm.
- Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học ở điều kiện tiêu chuẩn.
- Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm: Bộ dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí…,
II.Chuẩn bị:
-Bình điện phân, giá sắt, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo, cốc tt đựng dd NaOH đặc để khử clo dư, giấy lọc, đèn cồn.
-Hoá chất: D/d NaOH đặc, MnO2 , H2SO4 đặc , HCl đặc ,
=> Sử dụng cho GV điều chế clo bằng p/p điện phân dd đậm đặc muối ăn III.Tiến trình bài giảng:
1. ổn định lớp:
2.Kiểm tra bài cũ, chữa bài tập về nhà: 10’
-Nêu các t/c hoá học của clo. Viết các PTHH minh hoạ?
HS trả lời lí thuyết -Gọi HS sữa một số bài tập SGK trang 81 3.Bài mới:
TG Hoạt động của GV và HS Nội dung
4’
-GV gọi 1 HS nêu lại các t/c của clo
III. ứng dụng của clo:
- Dùng để khử trùng nước sinh hoạt.
- Tẩy trắng vải sợi, bột giấy.
- Điều chế nước gia-ven, clo rua vôi.
20’
- GV yêu cầu nhìn hình vẽ 3.4 nêu những ứng dụng của clo
- GV hỏi: Vì sao clo được dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nước sinh hoạt..?
- GV giới thiệu nguyên liệu đ/c clo trong PTN
- GV giới thiệu thí nghiệm điều chế clo - HS n/x về cách thu khí clo, vai trò của bình đựng H2SO4 đặc; Vai trò của bình đựng NaOH đặc. Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước ko? Vì sao?
(Ko nên thu khí clo bằng cách đẩy nước vì clo tan 1 phần trong nước, đồng thời có p/ư với nước;
Bình đựng H2SO4 đặc để làm khô khí clo.
Bình đựng d/d NaOH đặc để khử khí clo dư sau khi làm thí nghiệm (vì clo độc) - GV giới thiệu p/p điều chế
- GV sử dụng bình điện phân dd NaCl để làm thí nghiệm (GV nhỏ vài giọt
phenoltalein vào dd) – Gọi HS n/x hiện tượng
( ở điện cực có nhiều bọt khí thoát ra dd từ ko màu chuyển sang màu hồng) - GV hướng dẫn HS dự đoán sản phẩm (Dựa vào mùi của khí thoát ra, màu hồng của dd tạo thành ) và gọi HS viết PTPƯ - GV nói về vai trò của màng ngăn xốp, sau đó liên hệ thực tế s/x ở Việt Nam (Nhà máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy bãi bằng…)
- Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su.
IV. Điều chế khí clo:
1. Điều chế clo trong phòng thí nghiệm : a.Nguyên liệu:
- MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3…) - Dung dịch HCl đặc
b.Cách điều chế
MnO2 + 4HCl t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Đen Vàng lục
- Thu khí: Thu bằng cách đẩy kk (Đặt ngửa bình thu, vì khí clo nặng hơn kk)
2. Điều chế clo trong công nghiệp:
- Điện phân dd muối ăn bão hoà (có màng ngăn xốp)
2NaCl + 2H2O dpddcmn2NaOH + Cl2 + H2
IV. Luyện tập – củng cố: 9’
Bài tập 1: Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau:
HCl Cl2
NaCl Bài tập 2:
Cho m gam một kim loại R (có hoá trị II) t/d với clo dư. Sau phản ứng thu được 13,6 gam muối.
Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M a. Viết các PTHH b. Xác định kim loại R?
V. Dặn dò : (2’)
-HS làm bài tập 7,8,9,10 SGK trang 81 -HS chuẩn bị bài mới
-Ôn tập để thi học kì I
Tuần : 17 Ngày soạn: 3/12/2011
Tiết : 33 Ngày dạy : 7/12/2011