Giao an hoa 9 ca namvip

GV yªu cÇu häc sinh t×m hiÓu trong SGK kÕt hîp víi sù hiÓu biÕt cña m×nh tãm t¾t c¸c øng dông cña rîu etylic... Axit víi rîu..I[r]

(1)

Tiết1: Ôn tập hoá häc líp 8 I/ Mơc Tiªu

- Häc sinh nhớ lại kiến thức cần thiết quan trọng hoá học nh quy tắc hoá trị, cách lập công thức hoá học hợp chất, khái niệm oxit, axit, bazơ muối Nhớ lại cách tính theo công thức hoá học phơng trình hoá học

- Nhớ lại cơng thức chuyển đổi cách tính loại nồng độ dung dịch - Rèn kỹ viết PTPƯ dựa vào kiến thức học

- Rèn kỹ tính toán vận dụng cho tập tổng hợp

- Giáo dục ý thức học tập thực từ ngày đầu năm học

* Trọng tâm: ôn tập Lập công thức tính theo phơng trình hoá học II/ Chuẩn bị

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập

- Học sinh: Ôn lại toàn nội dung trọng tâm hoá

III/ Tiến trình d¹y häc 1.

ổ n định lớp 2.Kiểm tra cũ

3.Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1

GV đặt câu hỏi cho học sinh nhớ lại kiến thức cũ ? Nhắc lại quy tắc hoá trị? ? Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ, muối?

? Nhắc lại công thức chuyển đổi khối lợng l-ợng chất, thể tích; tính nồng độ dung dịch, tính tỉ khối?

? Nh¾c lại bớc giải toán theo công thức tính theo PTHH?

HS lần lợt trả lời, HS khác nhận xét bổ sung

I Những kiến thức cần nhớ Quy tắc hoá trị cách lập công thức hoá học

2 Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ muối

3 Cỏc cụng thức chuyển đổi cần nhớ:

n= m

M V= n 22,4

C%= mct

mdd

CM=

n Vdd

dA/B= MA MB

4 Các bớc tính theo cơng thức hố học tính theo PTHH Hoạt động 2

GV yêu cầu HS giải tập sau:

BT1: Hoàn thành PTPƯ sau:

to

a P+O2 ?

to

b Fe+O2 ?

c Zn+? ?+H2

to

d.?+? H2O

e Na+? ?+H2

f P2O5+? H3PO4

to

g CuỞ Cử

BT2: Hoà tan 28g sắt dd HCl 2M vừa đủ

a TÝnh thĨ tÝch dd HCl cÇn dïng

b Tính thể tích khí thoát đktc

HS nhớ lại kiến thức có liên quan đến PTPƯ gồm TCHH oxi, hidro, nớc, cách điều chế hidro, oxi PTN công nghip

HS nêu bớc giải sau

II LuyÖn tËp BT1

to

a 4P+5O2 2P2O5

to

b 3Fe+4O2 Fe3O4

c Zn+HCl ZnCl2+H2

to

d.O2+2H2 2H2O

e.2Na+2H2O 2NaOH+H2

f P2O5+3H2O 2H3PO4

to

g CuO+H2 Cu+ H2O

BT2: a

(2)

c Tính CM dd thu đợc sau

PƯ (coi thể tích dd sau PƯ thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd HCl dùng)

? BT thuộc dạng nào? ? Các bớc để giải dạng nh nào?

GV: Gäi häc sinh gi¶i theo tõng bíc

đó làm bớc - Bài thuộc loại tính theo PTPƯ có liên quan đến nồng độ dd - HS nêu bớc giải tốn tính theo PTPƯ gồm:

- Tính số mol - Viết PTPƯ - Tính theo PTPƯ - Đổi đại lợng đầu yêu cầu

1 0,05 x y z Theo PTP¦:

n HCl= x=0,1 mol

CM(HCl)=n/V-> 0,1/2=0,05lit

b

Theo PTP¦: nH2=z=0,05mol

VH2 = 0,05.22,4=1,12lit

c

DD sau P¦ cã FeCl2

nFeCl2=y=0,05mol

Vdd sau P¦=VddHCl=0,05lit CM=n/V=0,05/0,05=1M

4 Cđng cè:

GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung ơn lại Khẳng định nội dung hoá em phải nắm đợc

5.Dặn dò:

- BTVN: Ho tan m1 gam bột kẽm cần dùng vừa đủ m2 gam dd HCl 14,6% P kt thỳc thu

đ-ợc 0,896lit khí ®ktc a TÝnh m1, m2

b Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau PƯ

(Híng dẫn: m dd sau PƯ=mZn+mddHCl mH2 bay đi; Đáp số m1=2,6g m2=20g C%=24,16%)

- Đọc trớc

TiÕt:2 tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit. Khái quát phân loại oxit

I Mơc tiªu:

- HS biết đợc tính chất hoá học oxit, bazơ, oxit axit dẫn đợc PTHH tơng ứng với tính chất

- HS hiểu đợc sở phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào TCHH chúng

- Vận dụng đợc hiểu biết TCHH oxit để giải BT định tính định lợng - GD thái độ u thích mơn học

*Träng tâm: Tính chất hoá học Oxit axit Oxit bazơ

II Chuẩn bị:

- Giáo viên: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hót; CuO, CaO, H2O, dd HCl, quú tÝm

- Học sinh: Ôn lại oxit lớp đọc trc bi mi

III Tiến trình dạy học: 1

ổ n định lớp. 2 Kiểm tra.

GV yêu cầu HS chữa BT hôm trớc cho vỊ nhµ 3 Bµi míi.

Hoạt động gv Hoạt động của

HS Néi dung

? Nhớ nhắc lại khái niệm oxit bazơ oxit axit?

GV hng dn HS k đơi để tiện so sánh

GV híng dÉn nhóm HS làm thí nghiệm:

- Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO đen

- Cho vào ống nghiệm 2: mẩu vôi sống

- Thêm vào ống nghiệm 2-3 ml nớc, lắc nhẹ

Trả lời

Các nhóm HS làm thí nghiệm

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit 1 TÝnh chÊt hoá học oxit bazơ. a Tác dụng với nớc

CaO + H2O   Ca(OH)2

KL:Mét số oxit bazơ tác dụng với n-ớc tạo thành dd baz¬ (kiỊm)

VD:

Na2O + H2O   2NaOH

(3)

- Dïng èng hót nhá vài giọt chất lỏng hai ống nghiệm giấy quỳ tím

? Quan sát nhận xét tợng? ? Từ tợng em rút kết luận gì? Viết PTPƯ?

L

u ý: Những oxit bazơ tác dụng đ-ợc với nớc điều kiện thờng hay gặp Na2O, K2O, CaO, BaO,

Li2O

GV hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm:

- Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO đen

- Cho vào ống nghiệm 2: bột CaO trắng

- Nhỏ vào hai ống nghiệm 2-3ml dd HCl, lắc nhẹ

? Quan sát nhận xét tợng? ? Qua PƯ em rót kÕt ln g×?

GV: Giới thiệu: Bằng thực nghiệm ngời ta chứng minh số oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O,

K2O ) t¸c dơng víi oxit axit t¹o

mi

- èng tợng

- ống thÊy to¶ nhiƯt

HS rót kÕt ln

HS lên viết PTPƯ Các nhóm HS làm thí nghiệm theo h-íng dÉn

- èng nghiƯm1: cã dd mµu xanh xt hiƯn

- èng nghiƯm 2: t¹o dd suèt HS rót kÕt luËn

BaO + H2O   Ba(OH)2

b T¸c dơng víi axit

CuO + 2HCl   CuCl2+H2O

CaO + 2HCl CaCl2+H2O

KL: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối nớc

c.Tác dụng víi oxit axit CaO + CO2   CaCO3

BaO + CO2   BaCO3

KL: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối

Hot ng 2

GV yêu cầu HS lÊy VD (nhí l¹i tÝnh chÊt cđa níc)

GV hớng dẫn HS viết PTPƯ CO2 Ca(OH)2 giải thích

ch P HS hiu chất

HS tr¶ lêi

Rót KL

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit. a T¸c dơng víi níc

P2O5 + 3H2O   2H3PO4

KL: NhiỊu oxit axit t¸c dơng víi níc tạo thành dd axit

b Tác dụng với bazơ

CO2+Ca(OH)2  CaCO3+H2O

KL: Oxit axit t¸c dơng với dd bazơ tạo muối nớc

c Tác dơng víi oxit baz¬

GV giíi thiƯu: Dùa vµo TCHH

ng-êi ta chia oxit làm loại Nghe ghi

II Khái quát phân loại oxit. 1 Oxit bazơ

2 Oxit axit

3 Oxit trung tÝnh 4 Oxit lìng tính 4.Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung 5 Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4,5,6 SGK - Đọc trớc

(4)

I Mơc tiªu.

- HS hiểu đợc TCVL TCHH CaO - Biết ứng dụng CaO

- BiÕt c¸c PP ®iỊu chÕ CaO PTH vµ CN

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu tợng hố học gắn với sống

* Träng t©m: TÝnh chÊt hoá học Canxi Oxit II Chuẩn bị:

- Giáo viên:

+Dng c: ng nghim, cc thu tinh, đũa thuỷ tinh, tranh nung vôi +Hố chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 lỗng, CaCO3, dd Ca(OH)2

- Học sinh: Làm tập đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra

- Nêu TCHH oxit bazơ, viết PTPƯ? - BT1 SGK tr.6

3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động của

häc sinh Néi dung

GV cho HS quan s¸t mÉu CaO ? NhËn xÐt TCVL cña CaO? ? CaO thuộc loại oxit nào?

- Vy nú cú y đủ TCHH oxit bazơ Chúng ta tiến hành số thí nghiệm kiểm chứng TCHH CaO

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- TN1:

+ Cho hai mÈu nhá CaO vµo èng nghiƯm vµ

+ Nhá tõ tõ níc vµo èng nghiƯm

+ Nhá tõ tõ dd HCl vào ống nghiệm

? Quan sát nhận xét tợng? Viết PTPƯ?

GV: PƯ CaO với nớc gọi PƯ vôi

- Ca(OH)2 tan Ýt níc,

phần tan tạo thành dd bazơ - CaO hút ẩm mạnh nên đợc

dùng làm khơ nhiều chất GV thuyết trình: Để CaO khơng khí nhiệt độ thờng, CaO hấp thụ CO2 khơng khí tạo

canxi cacbonat ? Em hÃy viết PTPƯ?

- Quan sát nhận xét

- Thuộc loại oxit bazơ

Nhóm HS làm thí nghiƯm theo híng dÉn

- To¶ nhiƯt, sinh chÊt rắn tan - CaO tan tạo dd suốt không màu

HS viết PTPƯ

I Tính chất cña canxi oxit. 1 TÝnh chÊt vËt lý.

- Là chất rắn , màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao 2585oC

2 TÝnh chÊt ho¸ häc. a T¸c dơng víi níc

CaO + H2O Ca(OH)2

b T¸c dơng víi axit

CaO+2HCl CaCl2 +H2O

c T¸c dơng víi oxit axit CaO+CO2 CaCO3

R K R

KL: CaO oxit bazơ Hoạt động 2

? HÃy nêu ứng dụng CaO mà

em biÕt? Tr¶ lêi

II ứng dụng CaO (SGK) Hoạt động 3

? Trong thùc tÕ ngời ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào?

GV: thuyết trình PƯ xảy lò nung v«i

- Liên hệ thực tế để trả lời

III S¶n xuÊt CaO

- Nguyên liệu: đá vôi, C đốt - PTPƯ:

C + O2 CO2

(5)

GV gọi HS đọc “Em có biết” - Đọc theo yêu cầu

4.Cđng cè:

- BT1: Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau: Ca(OH)2

CaCO3 CaO CaCl2

Ca(NO3)2

CaCO3

- BT2: Trình bày PP nhận biết chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

GV hớng dẫn bớc giải nhận biết chất

- Đánh số thứ tự c¸c lä ho¸ chÊt råi lÊy mÉu thư èng nghiệm

- Rót nớc vào, lắc Chất rắn không tan níc lµ SiO2 Nhóng q tÝm vµo

phần dd hai ống nghiệm lại, quỳ tím hố đỏ H3PO4 chất ban đầu P2O5

NÕu q tÝm chun thµnh xanh lµ Ca(OH)2 chÊt ban đầu CaO

CaO + H2O Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O 2H3PO4

5 DỈn dò:

- BTVN: 1,2,3,4 SGK - Đọc trớc míi

-o0o -TiÕt: 4 b lu huỳnh đioxit

I Mục tiêu.

- HS bit đợc tính chất SO2

- HS biết đợc ứng dụng SO2 PP điều chế SO2 PTN CN

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ làm BT tính theo PTHH - GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn *Trọng tâm: Tính chất hóc học Lu huỳnh đioxit

- Giáo viên: Soạn gi¸o ¸n chi tiÕt

- Học sinh: Làm tập đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học

1 ổ n định lớp. 2 Kim tra.

- Nêu TCHH oxit axit, viết PTPƯ?

- Chữa BT4 SGK tr.9 (nCO2=0,1mol; CM=0,5M; mCaCO3=19,7g)

3 Bµi míi.

GV giíi thiƯu TCVL cđa SO2 lµ

chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí

? Lu hunh ®ioxit thc loại oxit nào?

- Vy nú cú y tính chất hố học oxit axit, tính chất nào?

GV: bỉ sung SO2 lµ chÊt ô nhiễm

không khí nguyên nhân gây ma axit

GV gäi HS viÕt PTP¦ cho TC 2,3 ? Đọc tên muối tạo thành? ? HÃy rót kÕt ln vỊ TCHH cđa

Theo dâi

Oxit axit

HS nêu TCHH

Lên bảng viết PTHH

I Tính chất luhuúnh ®ioxit.

1 TÝnh chÊt vËt lý (SGK) 2 TÝnh chÊt ho¸ häc. a T¸c dơng víi níc SO2 + H2O H2SO3

b Tác dụng với bazơ SO2+Ca(OH)2

CaSO3+H2O

c Tác dụng với oxit bazơ SO2+Na2O Na2SO3

SO2 + BaO BaSO3

(6)

SO2?

GV giíi thiƯu øng dơng cđa SO2

II øng dơng

1 Sản xuất H2SO4.

2 Tẩy trắng bột gỗ trong CN giấy

3 Dit nm, mc Hot ng 3

GV giới thiệu cách điều chế SO2

?Theo em cã thĨ thu SO2 b»ng c¸ch

nào:

- Đẩy nớc?

- Đẩy không khí (úp bình)

- Đẩy không khí (ngửa bình) Cã thĨ thu SO

2

b»ng c¸ch ngưa bình đẩy không khí

III Điều chế 1 Trong PTN a Muèi sunfit + Axit

Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+

H2O+SO2

b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

2 Trong CN

§èt S không khí: S+O2 SO2

Đốt quặng Pirit

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

4.Cñng cè:

- GV gäi HS nhắc lại nội dung - TB1: Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau:

S SO2 CaSO3

H2SO3 Na2SO3 SO2

Na2SO3

- BT2: Cho 12,6g natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200ml dd axit H2SO4

+ ViÕt PTP¦

+ Tính VSO2 thu đợc

+ TÝnh CM cña dd axit

(nNa2SO4=12,6/126=0,1mol; nH2SO4=nSO2=0,1mol; VSO2=2,24lit;

CM(H2SO4)=0,5M)

5 Dặn dò:

- BTVN: 2,3,4,5,6 SGK tr.11 Hớng dẫn BT3 chất đợc làm khô không PƯ với CaO - Đọc trớc

-o0o -TiÕt: 5 tÝnh chÊt hoá học axit

I Mục tiêu:

- HS biết đợc TCHH chung axit

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ axit, kỹ phân biệt axit với dd bazơ, dd muối - Rèn kỹ làm thí nghiệm với axit, kỹ lµm BT tÝnh theo PTHH

- GD ý thức cẩn thận q trình làm thí nghiệm với axit đảm bảo an tồn Trọng tâm: Tính chất hố học ca axit

- Giáo viên: +Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ốnh hót +Ho¸ chÊt:DD HCl, H2SO4lo·ng, Zn, CuSO4, NaOH, quú tÝm

(7)

1 ổ n định lớp. 2 Kiểm tra :

- Nêu định nghĩa, công thức chung axit? Lấy VD axit?

- Ch÷a BT2 SGK tr.11(a Dïng níc, q tÝm b Dẫn vào nớc vôi trong.) 3 Bài mới.

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm ? Em h·y quan sát nhận xét tợng?

BT1: Trình bày PPHH nhận biết dd không màu: NaCl, NaOH, HCl

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: - Cho kim loại Zn

Al vào ống nghiƯm

- Cho vụn đồng vào ống nghiệm

- Nhá 1-2ml HCl vµo hai èng nghiƯm trªn

? Quan sát nhận xét tợng? ? Hiện tợng chứng tỏ điều gì? ? Em viết PTPƯ?

? Qua c¸c thÝ nghiệm em rút kết luận gì?

L

u ý: Axit HNO3 t¸c dơng víi

nhiều kim loại không giải phóng H2

GV hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: - LÊy mét Ýt Cu(OH)2 vào ống

nghiệm1, thêm 1-2ml dd H2SO4 vào ống nghiệm, lắc

u

? Quan sát nhận xét tợng? - Lấy 1-2ml dd NaOH vào

èng nghiƯm 2, nhá giät phenolphtalein vµo èng nghiƯm, nhỏ dd H2SO4 vào

? Quan sát nhận xét tợng xảy ra?

? Hin tng ú chng tỏ điều gì? GV: Giới thiệu PƯ axit bazơ gọi PƯ trung hồ

? C¸c em nhớ lại TCHH oxit bazơ có TCHH axit?

Nhãm HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

Quan sát nhận xét tợng Thảo luận nhãm tr¶ lêi BT

- èng nghiƯm cã bọt khí thoát

- ống nghiệm t-ợng

- ĐÃ có PƯHH xảy

HS rót kÕt ln

HS lµm thÝ nghiƯm theo h-íng dÉn

Cu(OH)2 bÞ tan

tạo thành dd xanh lam

- Mu mt dn

HS viÕt PTP¦

I Tính chất hố học axit 1 Axit làm đỏi màu chất chỉ thị.

- DD axit quỳ tím chuyển thành màu đỏ

BT1:

Dùng quỳ tím để nhận biết

2 Tác dụng với kim loại. 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

r dd dd k Fe+H2SO4 FeSO4+H2

r dd dd k

KL: NhiỊu dd axit t¸c dơng víi nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng hiđro

3 Tác dụng với bazơ.

Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O

2NaOH+H2SO4

Na2SO4+ 2H2O

KL: Axit t¸c dơng víi bazơ tạo thành muối nớc

4 Axit tác dơng víi oxit baz¬. Fe2O3+6HCl 2FeCl2+3H2

KL: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

5 Tác dụng với muối ( Học muèi)

GV thuyết trình nh SGK Cho HS đọc phần “ Em có biết”

II Axit m¹nh, axit u (SGK) 4.Cđng cè:

BT2: Viết PTPƯ cho dd HCl vào:

(8)

BT3: Hoà tan 4g sắt III oxit khối lợng dd H2SO4 9,8% vừa đủ

a Tính khối lợng dd H2SO4 dùng

b Tính nồng độ % dd thu đợc sau PƯ (mddH2SO4=75g C%=12,66%)

5 HDVN:

- BTVN: 1,2,3,4 SGKtr.14 Híng dÉn BT4 - Đọc trớc

-o0o -TiÕt: 6 mét sè axit quan träng

I Mục tiêu:

- HS biết TC HCl, H2SO4 lo·ng

- Biết cách viết PTHH thể TCHH chung axit - Vận dụng TC axit HCl, H2SO4 để giải BT

- Rèn kỹ thực hành với axit cách an toµn, tiÕt kiƯm,

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn Trọng tâm: Tính chất hố học HCl v H2SO4loóng

- Giáo viên: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, hút hoá chất + Hoá chất:DD HCl, H2SO4, quú tÝm, Zn, Cu(OH)2, NaOH, Cu, CuO

- Học sinh: Làm tập đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học

1 ổ n định lớp. 2 Kiểm tra

- Nêu TCHH chung axit? - Chữa BT3tr.14 SGK

3 Bµi míi.

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd HCl

? Nªu TCVL cđa axit HCl?

GV: Axit HCl có TC axit mạnh Các em ãy sử dụng dụng cụ thí nghiệm để chứng minh điều

? Chóng ta sÏ tiến hành thí nghiệm nào?

GV: Gọi nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV hớng dẫn nhóm HS làm TN theo nhóm

? Em hÃy quan sát nhận xét t-ợng?

? Qua TN em rút điều gì?

GV thuyết trình phần ứng dụng nh SGK

HS quan sát Trả lời

- Dd HCl t¸c dơng víi q

tÝm, Al,

Cu(OH)2, CuO

Các nhóm HS làm TN theo h-ớng dẫn

HS quan sát nhận xét t-ợng đến kết luận viết PTPƯ

A Axit clohi®ric- HCl I TÝnh chÊt cña axit HCl 1 TÝnh chÊt vËt lý.

- DD khÝ clorua tan níc gäi axit clohiđric

- DD axit HCl m c dd bão hồ 37%

2 TÝnh chÊt ho¸ häc.

- Axit HCl đổi màu quỳ tím thành

- Axit HCl tác dụng với kim loại tạo thành muối H2

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua níc

Cu(OH)2+2HCl CuCl2+H2O

- T¸c dơng víi oxit bazơ tạo thành muối clorua nớc

Fe2O3+6HCl 2FeCl2+3H2

- T¸c dơng víi mi ( Häc ë bµi mi)

KL: Axit HCl có đầy đủ TC axit mạnh

II ứng dụng(SGK). Hoạt động 2

GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc

HS quan s¸t B Axit sunfuric- HI TÝnh chÊt vËt lý.2SO4

(9)

? Cho biết TCVL axit sunfric? GV làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc (Rót từ từ H2SO4 vào

n-íc, không làm ngợc lại)

? Các em quan sát thấy tợng gì?

GV: Axit H2SO4 cú y TCHH

của axit mạnh

GV yêu cầu HS làm thí nghiệm minh hoạvà tự viết lại PTPƯ

Trả lời

Theo dõi GV làm thí nghiệm Toả nhiều nhiệt

HS làm thÝ nghiƯm kiĨm tra TCHH cđa axit sunfuric

gÊp lần nớc (dd 98% d=1,83) - Không bay hơi, dễ tanvà toả nhiều nhiệt

II Tính chất hoá häc.

1 Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ

TCHH cña mét axit.

- Đổi màu quỳ tớm thnh

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối sufat hidro

Mg+H2SO4 MgSO4+H2

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat nớc

Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nớc

Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O

- T¸c dơng víi mi ( Häc ë bµi mi)

KL: Axit H2SO4 có đầy đủ TC

mét axit m¹nh 4.Cđng cè:

- GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức trọng tâm 5 HDVN:

- BTVN:1,4,6,7 SGK tr.19(§T: + SBT)

- Đọc trớc mới, Chuẩn bị thìa đờng kính

-o0o -TiÕt: 7 Mét sè axit quan träng (tiÕp)

I Mơc tiªu:

- HS biết đợc H2SO4 đặc có TCHH riêng: tính oxi hố, tính háo nớc, dẫn c nhng

PTPƯ cho TC

- Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Biết ứng dụng quan trọng axit đời sống sản xuất - Biết công đoạn nguyên liệu để sản xuất H2SO4 CN

Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ phân biệt lọ hoá chất nhãn, kỹ làm thí nghiệm với axit đặc cách an tồn

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức nghiên cứu mơn

Trọng tâm: Tính chất hố học H2SO4 đặc, nhận biết axit sunfuric muối sunfat

II ChuÈn bÞ:

Giáo viên: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút + Hoá chất:H2SO4 đặc, H2SO4 loãng, Cu, dd BaCl2, Na2SO4, HCl, NaCl,NaOH

Học sinh: Làm tập đọc trớc mới, đem đờng kính. III Tiến trình dạy học

1 ổ n định lớp. 2 Kiểm tra

- Nêu TCHH axit? Viết PTPƯ minh ho¹?

- BT 6SGK tr.19 (nH2=0,15mol; mFe=8,4g; CM=6M)

3 Bµi míi.

(10)

GV s¬ qua néi dung tiÕt tríc

GV biểu diễn thí nghiệm TCHH đặc biệt H2SO4 đ

- Lấy ống nghiệm cho vào ống đồng nhỏ

- Rót vào 2ống nghiệm ống H2SO4 loãng, ống H2SO4 đặc

? Quan s¸t nhËn xÐt hiƯn tợng? GV: Ngoài Cu, H2SO4 đ tác

dụng với nhiều kim loại khác tạo muối sunfat không giải phóng khí hiđro

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm

? Quan sát, nhận xét tợng? GV giải thích tợng

Lu ý: Dùng H2SO4 đ ph¶i hÕt søc

cÈn thËn

- èng nghiƯm t-ợng

- ống nghiệm xuất khí không màu, mùi hắc Cu bị tan phần tạo thành dd màu xanh lam

Nhãm HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn:

- Cho đ-ờng kính vào đáy cốc thuỷ tinh Đổ lên dd H2SO4 đ

2 TCHH riêng H2SO4 đặc.

a T¸c dơng víi kim lo¹i

NX: H2SO4 đặc nóng tác dụng

víi Cu sinh SO2 vµ dd CuSO4

PTPƯ: Cu+2H2SO4

CuSO4+2H2O+SO2

b Tính háo nớc

- TN: Đổ H2SO4 đặc vào đờng

- Hiện tợng: Màu trắng đờng chuyển thành màu vàng, nâu, đen (tạo khối xốp màu đen bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc) - Giải thích: Chất rắn đen cacbon (H2SO4 đặc hút nớc)

H2SO4®

C12H22O11 11H2O+12C

C sinh bị H2SO4 đ bị oxi hoá

thành SO2, CO2 sủi bọt

GV cung cÊp cho HS ngêi ta cã thÓ viÕt th b»ng axit H2SO4l

đọc th cần hơ lên lửa

Hoạt động 2:

? Quan sát H12 nêu ứng dụng H2SO4

HS theo dâi

SGK III

ứng dụng (SGK) Hoạt động 3:

Gv thut tr×nh vỊ nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản

xuÊt H2SO4

HS theo dâi IV S¶n xuÊt Ha Nguyên liệu: S FeS2SO4

b Các công đoạn:

- Sản xuất lu huỳnh đioxit: S+O2 SO2 hc

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

- S¶n xuÊt lu huúnh trioxit: 2SO2+O2 2SO3

- S¶n xuÊt H2SO4:

SO3+H2O H2SO4

Hoạt động4:

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm ? Quan sát nhận xét tợng? ? Nêu khái niệm vỊ thc thư

HS lµm thÝ

nghiƯm theo

nhãm:

- Cho 1ml dd H2SO4 vµo èng

nghiƯm

- Cho 1ml dd Na2SO4 vµo ống

nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiÖm giät dd BaCl2

V NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat.

H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl

Dd dd r dd Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl

Dd dd r dd KL: Gốc sunfat kết hợp với nguyên tố Ba tạo kết tủa trắng.Dùng thuốc thử dd BaCl2, Ba(NO3)2 để nhận biết

gèc sunfat

4.Cñng cè:

- Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức cần nhớ 5 Dặn dò:

- BTVN: Làm tập SGK - Đọc trớc

(11)

-o0o -TiÕt: Lun tËp: tÝnh chÊt ho¸ häc oxit axit I Mục tiêu

- HS đợc củng cố lại TCHH oxit bazơ, oxit axit, axit - Rèn kỹ làm tập định tính định lợng

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu môn * Trọng tâm: Các kiến thức liên quan đến oxit axit

II ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập, phiếu tập - Học sinh: Ôn lại TC chất trên. III Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra 3 Bài mới.

Hoạt động 1: GV treo sơ đồ câm

? Hãy thảo luận điền vào sơ đồ sau?

(1) (2) (3) (3) (4) (5)

? ViÕt PTP¦?

? Hãy thảo luận điền vào sơ đồ sau?

HS thảo luận điền vào bảng

HS thảo luận viết PTPƯ minh hoạ

HS thảo luận điền vào bảng

HS thảo luận viết PTPƯ minh hoạ

I Kiến thức cần nhớ. 1 TCHH oxit.

(1) (2) (3) (3) (4) (5)

2 TCHH cña axit.

GV đa đầu để HS thảo luận, trả lời

BT1: Cho c¸c chÊt sau: SO2,

CuO, Na2O, CaO, CO2 H·y cho

biết chất tác dụng đợc với: a Nớc

b HCl c NaOH Viết PTPƯ

BT2: Hoà tan 1,2g Mg 50ml dd HCl 3M

a ViÕt PTP¦

b TÝnh thể tích khí thoát

HS thảo luận trả lêi

II Bµi tËp lun tËp. BT1:

a

CaO+H2O Ca(OH)2

SO2+H2O H2SO3

Na2O+H2O 2NaOH

CO2+H2O H2CO3

b

CuO+2HCl CuCl2+H2O

Na2O+2HCl 2NaCl+ H2O

CaO+2HCl CaCl2+ H2O

c

2NaOH+SO2 Na2SO4+H2O

2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

BT2:

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

(12)

ë ®ktc

c TÝnh CM cđa dd sau P¦

(coi nh thể tích dd khơng đổi)

GV đặt cõu hi gi m cho HS

? Bài toán cần dùng công thức nào?

Các công thøc cÇn sư dơng:

n= m

M

V khÝ=n.22,4 CM= n

V

0,05 0,15

nHCl (b®)=3.0,05=0,15mol nMg=1,2/24=0,05mol Ta thÊy:

0,05 <

0,15

2 => Mg hÕt

nH2=nMg=0,05mol

nHCl=0,1mol

V H2=0,05.22,4=1,12lit

CM (MgCl2)=1M

CM (HCl)=1M

4) củng cố

? Em hÃy nhắc lại bớc giải toán theo PTHH? 5 Dặn dò:

- BTVN: Làm tập lại - §äc tríc bµi míi

-o0o -TiÕt: Thực hành: tính chất hoá học oxit axit

I Mơc tiªu.

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức TCHH oxit, axit - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải bàI tập thực hành hoá học - Giáo dục ý thức chăm học tập, ý thức tiết kiệm thực hành hoỏ hc

*Trọng tâm: Thông qua thí nghiệm khắc sâu kiến thức tính chất hoá học oxit axit

- Giáo viên: bé

+ Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiệm 10c, kẹp gỗ 1c, lọ thuỷ tinh miệng rộng 1c, muôi sắt 1c, thìa thuỷ tinh 1c

+ Hoá chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, Na2SO4, NaCl, quỳ tím, BaCl2

- Học sinh: Ơn lại TCHH oxit, axit đọc trớc nội dung thực hành

III Tiến trình dạy học 1. ổn định lớp.

2 KiÓm tra:

- KiÓm tra sù chuÈn bị phòng thực hành, dụng cụ, hoá chất - Nêu TCHH oxit bazơ, oxit axit, axit?

3 Bài míi:

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu CaO vào ống nghiệm, thêm vào 1-2 ml nớc ? Quan sát nhận xét t-ợng?

HS lµm thÝ nghiƯm theo h-íng dÉn

- Toả nhiều nhiệt

HS làm theo hớng

I ThÝ nghiƯm vỊ TCHH cđa oxit.

(13)

- Tiếp tục thả vào mẩu giấy quỳ tím

? Quan sát nhận xét tợng, màu giấy quỳ thay đổi nh nào?

? Hãy giải thích tợng rút kết luận TCHH CaO đồng thời viết PTPƯ?

- Đốt P đỏ (lấy hạt đậu xanh) bình thuỷ tinh có 3ml H2O, đậy nắp, lắc nhẹ

? Quan sát nhận xét t-ợng?

- Thử dd thu đợc quỳ tím ? Quan sát, nhận xét tợng xảy ra?

? Em cã kÕt ln g× vỊ TCHH cđa P2O5?

dÉn

- Q tÝm chun thµnh mµu xanh

Hs làm thí nghiệm theo hớng dẫn - Tạo khói trắng dầy đặc bám vào thành bình, lắc tan nớc tạo thành dd -Quỳ tím chuyển thành màu đỏ

CaO+H2O Ca(OH)2

2 ThÝ nghiÖm 2: §iphotpho penta oxit t¸c dơng víi níc.

P2O5+3H2O 2H3PO4

- Để phân biệt đợc dd ta phải biết khác TCHH dd

? Em h·y phân loại gọi tên chất trên?

? Những TCHH khác ta cần dựa vào TC nµo?

? Hãy trình bày cách nhận biết? GV: Chốt lại cách làm Yêu cầu nhóm tiến hành nhận biết dụng cụ hoá chất có

HS gọi tên phân loại chất - Axit làm đỏ quỳ tím, muối khơng dd BaCl2

nhận đợc gốc SO4

II NhËn biÕt dung dịch.

3 Thớ nghim 3: Cú lọ nhãn đựng dd: H2SO4, HCl, Na2SO4.

Tìm cách nhận biết lọ hố chất đó.

BL

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ đựng dd Lấy lọ dd lm mu th

- Lấy mẫu thư mét Ýt dd nhá vµo q tÝm

+ Quỳ tím đổi thành màu đỏ axit

+ Quỳ tím khơng đổi màu Na2SO4

- Dïng dd BaCl2 cho vµo mÉu thư

lµ axit, mẫu xuất hiệ kết tủa trắng H2SO4

Cñng cè:

- Hớng dẫn HS làm tờng trình thu chấm - Nhận xét ý thức thái bui thc hnh

- Yêu cầu HS vệ sinh phòng thực hành Dặn dò:

- BTVN:Ôn tập để tiết sau kiểm tra

-o0o -TiÕt 10 KiĨm tra viÕt 45 phót

(14)

- Hs cñng cè kiÕn thøc oxit, axit, oxit , axit tiêu biểu - Nắm vững mối quan hệ oxit bazơ, oxit axit axit - Luyện kỹ viết PTPƯ, tính toán theo PTPƯ

- GD ý thức tự giác học tËp, trung thùc kiĨm tra thi cư II Chn bÞ:

- Giáo viên: Ra đề biểu chấm

- Häc sinh: Häc bµi vµ lµm bµi tËp nhà III Tiến trình dạy học

ổn định lớp. 2 Kiểm tra:

§Ị bài I Phần trắc nghiệm:

Cõu1: Cht tỏc dng đợc với H2SO4 loãng là:

A CO2 C HCl

B Cu D Fe

Câu 2: Chất tác dụng với nớc cho dd làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là: A SO3 C K2O

B P2O5 D SO2

Câu 3: Giấy quỳ tím chuỷên thành màu đỏ nhúng vào dd đợc tạo thành từ: A 0,5 mol H2SO4 1,5 mol NaOH

B mol HCl vµ mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl

D mol H2SO4 vµ 1,7 mol NaOH

II Phần tự luận:

Câu 4: HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ chấm hoàn thành PTPƯ: A HCl + CuCl2 + …

B H2SO4 + Na2SO3 … + … + …

C Na2O + … NaOH

H2SO4(đăc)

D C12H22O11 H2O +…

Câu 5: Có hai lọ không nhãn chứa dd suốt HCl H2SO4 Hãy chn thuc th

nhân biết hai chất Viết PTPƯ xảy ra.

Câu 6: Cho 8g MgO tác dụng với 200ml dd HCl a.Viết PTHH xảy ra.

b.Tính nồng độ dd HCl cần dùng dd muối thu đợc.

c Nếu cho lợng MgO tác dụng với 9,125g HCl Sau thử dd sau PƯ giấy quỳ tím Hãy cho biết màu quỳ tím biến đổi nh nào?Vì sao?

Hớng dẫn chấm I Phần trắc nghiệm (3đ) Mỗi câu 1đ

C©u1: D C©u 2: C C©u 3: D

II Phần tự luận (7đ) Câu 4: (2đ) Mỗi ý 0,5đ

A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O

B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2

C Na2O + H2O 2NaOH

H2SO4

D C12H22O11 11 H2O + 12C

Câu 5: (2đ)

(15)

Dïng dd BaCl2 nhá mét giät vµo mẫu thử Mẫu xuất kết tủa trắng H2SO4 Mẫu

không có tợng HCl

Câu 6: (2đ)

a MgO + HCl MgCl2 + H2O

b nHCl = 2n MgO = 2.8/ 40 = 0,4 mol, nMgCl2= nMgO = 0,2 mol

CM (HCl) = 0,4 / 0,2 = 2M

CM(MgCl2) = 0,2/0,2 = 1M

c Màu đỏ HCl d (tính tốn tơng tự trên) 3 Dặn dị:

- BTVN:

- §äc trớc

IV Rút kinh nghiệm

Tuần: 6 Ngày soạn: Tiết: 11

tính chất hoá học bazơ I Mục tiêu.

1 Kin thc:- HS nắm đợc TCHH chung bazơ viết đợc PTPƯ tơng ứng cho tính chất

2 Kỹ năng:- HS vận dụng đợc hiểu biết TCHH bazơ để giải thích nhữn tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- HS vận dụng đợc TCHH bazơ để làm tập định tính định lợng 3 Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tịi nghiên cứu II Chuẩn bị:

- Giáo viên: + Dụng cụ: Giá, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

+ Ho¸ chÊt: dd Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 lo·ng, CuSO4, CaCO3, dd

phenolphthalein, giÊy quú tÝm

- Häc sinh: Học làm tập nhà + Đọc trớc Ôn lại phần phân loại bazơ (8)

III Tiến trình dạy học 1. ổn định lớp. 2 Kiểm tra: 3 Bài mới:

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: - Nhá giät dd NaOH lªn mÈu giấy quỳ tím quan sát

? Nhận xét hiƯn tỵng ?

- Nhá giät dd phenolphthalein không màu vào ống nghiệm có

HS làm thí nghiƯm theo híng dÉn - Q tÝm chun mµu xanh

1 Tác dụng bazơ với chất chỉ thị màu.

Dd bazơ làm:

(16)

sẵn 1-2 ml dd NaOH quan sát ? Nhận xét tợng xảy ra? GV: Dựa vào TC ta phân biệt dd bazơ với dd khác

BT1: Cã lä kh«ng nh·n chøa dd H2SO4, Ba(OH)2, HCl Em

hÃy trình bày PP nhận biết các chất dùng thêm quỳ tím.

- Q tÝm chun mµu hång

HS thảo luận nhóm tr li BT ny

BT1:

- Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thư

- LÊy mét Ýt mÉu thư nhá vµo quú tÝm:

+ Quỳ tím chuyển thành màu đỏ HCl H2SO4

+ Q tÝm chun thµnh mµu xanh lµ dd Ba(OH)2

- Lấy Ba(OH)2 vừa nhận đợc

cho vµo mÉu axit, mẫu xuất kết tủa trắng H2SO4, mẫu

không có kết tủa trắng HCl H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O

GV gỵi cho HS nhớ lại TC oxit

? HÃy viết PTPƯ minh hoạ?

GV hớng dẫn HS chế PƯ HS viết PTPƯ

2 DD bazơ tác dụng với oxit axit. Tạo muối nớc

Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O

6KOH+P2O5 2K3PO4+3H2O

GV yêu cầu HS nhắc lại TCHH axit từ liên hệ đến TCHH bazơ

? Viết PTPƯ minh hoạ (Cả bazơ

tan không tan) HS viết PTPƯ

3 Bazơ tác dơng víi axit.

Bazơ tan bazơ khơng tan tác dụng đợc với axit tạo muối nớc (PƯ trung hoà)

Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O

Ba(OH)2+2HNO3

Ba(NO3)2+2H2O

Gv hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CuSO4 tác dơng víi

NaOH để tạo Cu(OH)2

- Dùng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm đun lửa đèn cn

? Nhận xét tợng (màu sắc chÊt r¾n)?

? Qua em rút kết luận gì? GV giới thiệu TC dd bazơ tác dụng với muối học

HS lµm thÝ nghiệm theo hớng dẫn

Chất rắn ban đầu màu xanh lam sau có màu đen xuất nớc

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ.

Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit tơng ứng nớc

t0

Cu(OH)2 CuO + H2O

Củng cố:

- Nêu lại TCHH bazơ, so sánh TC bazơ tan bazơ không tan? - BT2: Cho c¸c chÊt sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a Gọi tên, phân loại chất b Chất tác dụng đợc với:

+ DD H2SO4 lo·ng + KhÝ CO2 + BÞ nhiệt phân huỷ ? Viết PTPƯ?

- BT3: Để trung hoà 50g dd H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g dd NaOH C%

a TÝnh C% NaOH b TÝnh C% dd sau P¦

(C% NaOH=32% mdd=75g C%Na2SO4=18,9%)

Dặn dò: - BTVN: 1,2,3,4,5 tr.25SGK - Đọc trớc

IV Rút kinh nghiệm Ngày soạn:

Tiết: 12

Một số bazơ quan trọng a natri hiđroxit - naoh I Mục tiêu.

(17)

- HS biết đầy đủ TCHH bazơ quan trọng NaOH, viết đợc PTPƯ minh hoạ cho TCHH NaOH

- BiÕt PP san xuất NaOH CN 2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ thao tác thí nghiệm

- Rốn kỹ làm BT định tính định lợng 3 Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tũi nghiờn cu II Chun b:

- Giáo viên:

+ Dụng cụ: Giá ống nghhiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh gắp hoá chất, đế sứ + Hoá chất: dd NaOH, quỳ tím, dd phenolphthalein, dd HCl

+ Tranh vẽ sơ đồ điện phân dd NaCl, ứng dụng NaOH - Học sinh: Học làm tập nhà + Đọc trớc III Tiến trình dạy học

1. ổn định lớp. 2 Kim tra:

- Nêu TCHH dd bazơ, viết PTPƯ minh hoạ

- Nêu TCHH dd bazơ không tan, viết PTPƯ minh hoạ - Chữa BT2 tr.25 SGK

3 Bµi míi:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học

sinh Néi dung

GV hớng dẫn HS lấy viên NaOH đế sứ TN quan sát - Cho NaOH vào ống nghiệm đựng nớc, lắc, sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét

Hs lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn - Thµnh èng nghiƯm nãng lªn

I TÝnh chÊt vËt lý cđa NaOH. - NaOH chất rắn, không màu, tan nhiều níc to¶ nhiƯt

- Dd NaOH cã tÝnh nhên, làm bục vải, giấy, ăn mòn da

Lu ý: Ph¶i cÈn thËn sư dơng NaOH

? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

? HÃy dự đoán tính chất NaOH?

? Nhắc lại tính chất bazơ tan?

? Viết PƯ minh hoạ cho TCHH NaOH?

- Baz¬ tan

- Có đầy đủ TCHH bazơ tan - Làm đổi màu chất thị, tác dụng với axit, oxit axit, muối HS viết PTPƯ

II Tính chất hố học NaOH. 1 Làm đổi màu chất thị.

- Dd NaOH làm quỳ tím hố xanh, làm phenolphthalein hố đỏ

2 T¸c dơng víi axit.

NaOH+HNO3 NaNO3+H2O

3 T¸c dơng víi oxit axit.

2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O

4 Tác dụng với muối (Học sau). Hoạt động 3:

GV yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH ? NaOH có ứng dụng gì?

Trả lời dựa vào SGK

III øng dơng cđa NaOH (SGK)

GV thuyết trình nh SGK cho HS xem tranh vẽ trình điện phân

GV gii thớch : Thùng ĐP có màng ngăn để Cl2 sinh

Theo dõi, ghi

IV Sản xuất NaOH.

- PP: Điện phân dd muối ăn đậm đặc bão hồ thing điện phân có màng ngăn

(18)

không PƯ với NaOH thu đợc tạo nớc Giaven (Dành cho HS giỏi)

2NaOH+Cl2+H2

Cđng cè:

- BT1: Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

- BT2: Hoà tan 3,1g Na2O vào 40ml nớc Tính nồng độ CM, C% dd thu đợc.

(mdd sau P¦=43,1 nNaOH=0,1mol CM=2,5M C%=9,3%)

Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4tr.27 SGK - Đọc trớc

IV Rút kinh nghiệm Tuần: 7

Ngày soạn: 27/09/2010 Ngày soạn: 29/09/2010

TiÕt: 13

Mét sè baz¬ quan träng

b canxi hiđroxit thang ph

I Mục tiêu. 1 KiÕn thøc:

- HS biết đợc TCVL, TCHH quan trọng Ca(OH)2

- BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- BiÕt c¸c øng dơng cđa Ca(OH)2

- Biết ý nghĩa độ pH dd 2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTPƯ kỹ làm BT định lợng - Rèn kỹ thao tác thí nghiệm

3 Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tũi nghiờn cu II Chun b:

- Giáo viên:

+ Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, giá ống nghiệm, ống nghiệm, giấy pH

+ Ho¸ chÊt: CaO, dd HCl, NaCl, níc chanh, dd NH3

- Häc sinh: Häc bµi làm tập nhà + Đọc trớc III Tiến trình dạy học

1. n nh lớp. 2 Kiểm tra:

- Nªu TCHH cđa NaOH? - BT2tr.27

- BT3tr.27 3 Bµi míi:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:

GV giíi thiƯu dd Ca(OH)2 có tên

thờng gọi nớc vôi

GV híng dÉn HS c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Hoà tan Ca(OH)2 vôi

trong nớc đợc chất màu trắng có tên vơi nớc vôi sữa - Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt không màu dd Ca(OH)2

Các nhóm HS tiến hành thí nghiệm theo híng dÉn

I TÝnh chÊt.

1 Pha chÕ dd canxi hi®roxit.

- DD Ca(OH)2 suốt

không màu

(19)

Hot ng 2:

? Em hÃy dự đoán TCHH dd Ca(OH)2 giải thích em lại

dự ®o¸n nh vËy?

GV: Các TCHH bazơ tan phần KTBC, em nhắc lại TC viết PTPƯ minh hoạ

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm chøng minh Ca(OH)2 cã TC baz¬

tan

- Nhá giät dd Ca(OH)2 vµo mÈu

giấy quỳ tím quan sát

- Nhỏ giät dd phenolphthalein vµo èng nghiƯm cã chøa 1-2ml dd Ca(OH)2 quan sát

? Em có nhận xét màu ? GV tiếp tục hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Nhá tõ tõ dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa dd Ca(OH)2 cã

phenolphthalein (dd màu hồng)

? Quan sỏt, nhn xét tợng? ? Hiện tợng chứng tỏ điều gì?

- Ca(OH)2 cã TCHH cđa

mét baz¬ tan

Các nhóm Hs tiến hành TN theo hớng dÉn

- TN1: Q chun mµu xanh

- TN2: phenolphthalein chuyển thành màu đỏ

- DD màu đỏ bị màu - Chứng tỏ có PƯ xảy

2 TÝnh chÊt ho¸ häc.

a Làm đổi màu chất chỉ thị.

- Làm quỳ tím hố xanh - Làm dd phenolphthalein hố đỏ

b T¸c dơng víi axit. Ca(OH)2+CO2

CaCO3+H2O

c T¸c dơng víi oxit axit. Ca(OH)2+CO2

CaCO3+H2O

d T¸c dơng víi mi(häc sau).

? Hãy kể ứng dụng Ca(OH)2 đời sống?

Tr¶ lêi 3

øng dơng (SGK)

GV giới thiệu: Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dd

GV giới thiệu cách so màu với thang pH để xác định độ pH GV: Hớng dẫn HS dùng giấy pH để xác định độ pH dd:

- Níc chanh - Níc máy - Nớc vôi

GV yêu cầu nhóm báo cáo kết

T ú rỳt kết luận tính axit, bazơ dd

HS làm thí nghiệm theo h-ớng dẫn

Đại diện nhóm báo cáo kết

II Thang pH.

pH=7 : m«i trêng trung tÝnh pH > 7: baz¬ pH< : axit

- pH lớn độ bazơ lớn

(20)

Cñng cè:

- BT1: Hoàn thành PTPƯ sau: a ? +? Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + ? Ca(NO)2 +?

to

c CaCO3 ? +?

d Ca(OH)2 + ? ? + H2O

e Ca(OH)2 + P2O5 ? + ?

- BT2: Có lọ nhãn, lọ đựng dd không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4.

chỉ dùng thêm quỳ tím trình bày PPHH để nhận biết chất. (Dùng quỳ tím nhận Na2SO4 , dùng Na2SO4 nhận Ca(OH)2)

Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4SGK tr.30 - Đọc trớc

-o0o -Ngày soạn: 30/09/2010 Ngày soạn: 01/10/2010

Tiết: 14

tính chất hoá học muối I Mục tiêu.

1 Kiến thøc:

- HS biÕt c¸c TCHH cđa mi

- Biết khái niệm PƯ trao đổi, điều kiện để PƯ trao đổi thực đợc 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ Biết cách chọn chất tham gia PƯ trao đổi để PƯ thực đợc - Rèn kỹ tính tốn BTHH

3 Thái độ:

- Gi¸o viên:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bìa

+ Hoá chất: dd AgNO3, H2SO4, BaCl2, NaCl, CuSO4, Na2CO3, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Cu, Fe

- Häc sinh: Häc bµi vµ lµm bµi tËp ë nhà + Đọc trớc III Tiến trình dạy häc

1. ổn định lớp. 2 Kiểm tra:

- Nêu TCHH Ca(OH)2 , viết PTPƯ minh hoạ

- BT1 tr.30 3 Bµi míi:

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm:

- Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghim1 cha 2-3ml dd AgNO3

- Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm chứa 2-3ml dd CuSO4

? Hiện tợng chứng tỏ điểu gì?

? Từ thí nghiệm em rút kết luận gì?

GV híng dÉn HS lµm thÝ

HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- TN1: Xuất bạc kết tủa màu trắng bám vào dây đồng - TN2: Xuất đồng màu đỏ bám vào dây sắt

- Mui tác dụng đợc với kim loại

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi.

1 Mi t¸c dơng víi kim lo¹i.

- TN1: Cu+2AgNO3

Cu(NO)2+2Ag

R dd dd r

- TN2: Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

(21)

nghiÖm:

- Nhá 1-2 giät dd H2SO4lo·ng

vµo èng nghiƯm1 chøa 1ml dd BaCl2

? Quan sát nhận xét t-ỵng?

? Tõ thÝ nghiƯm trªn em rót kÕt luËn g×?

GV giới thiệu: Nhiều muối khác tác dụng đợc với axit tạo muối axit GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Nhá 1-2 giät dd AgNO3 vµo

èng nghiƯm1 chøa 1ml dd NaCl

? Quan sát nhận xét hiƯn t-ỵng?

? Tõ thÝ nghiƯm trªn em rót kết luận gì?

GV hớng dẫn HS làm thí nghiƯm:

- Nhá 1-2 giät dd NaOH vµo èng nghiệm1 chứa 1ml dd CuSO4

? Quan sát nhËn xÐt hiƯn t-ỵng?

? Hiện tợng chứng tỏ điểu

? Tõ thÝ nghiƯm trªn em rót kÕt ln g×?

GV: Có nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KMnO4,

KClO3, MgCO3

? H·y viÕt PTP¦?

- XuÊt kết tủa trắng - ĐÃ có PƯHH xảy

- Muối tác dụng đợc với axit

- Xt hiƯn kết tủa trắng - ĐÃ có PƯHH xảy

- Muối tác dụng đợc với muối HS làm thí nghiệm theo hớng dẫn

- Xt hiƯn kÕt tđa xanh lam đậm

- Muối tác dụng đợc với bazơ

HS viết PTPƯ

loại mới.

2 Muối tác dụng víi axit. H2SO4+BaCl2

BaSO4+2HCl

Dd dd r dd

KL: Muỗi tác dụng với axit, sản phẩm muối mới axit mới.

3 Mi t¸c dơng víi mi. AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

KL: 2dd mi cã thĨ t¸c dơng víi tạo thành 2 muối mới.

4 Muối tác dụng víi baz¬. CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2+

Na2SO4

KL:DD muối tác dụng với dd bazơ tạo thành muối mới bazơ mới.

5 Phản ứng phân huû muèi.

2KClO3 2KCl+O2

MgCO3 MgO+CO2

? Hãy nhận xét PƯ bảng (vị trí thành phần chất) GV viết thành phần phấn màu PƯ để HS dễ nhìn

- Những PƯ gọi PƯ trao đổi7

? Vậy PƯ trao đổi? GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Nhá 1-2 giät dd Ba(OH)2 vµo

èng nghiÖm1 chøa 1ml dd NaCl

- Nhá 1-2 giät dd H2SO4 vµo

èng nghiƯm1 chøa 1ml dd Na2CO3

- BaCl2+Na2SO4

? Quan sát nhËn xÐt hiÖn

t Các thành phần chất thay đổi vị trí cho

HS nªu khái niệm theo ý hiểu HS làm thí nghiệm theo hớng dẫn

- TN1: Không có tợng xảy

- TN2: Có chất khí bay lên - TN3: Cã kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn

II Phản ứng trao đổi trong dd

1 Phản ứng trao i - /n (SGK)

Ba(OH)2+NaCl không PƯ

H2SO4+Na2CO3

Na2SO4+H2O+

CO2

BaCl2+Na2SO4

BaSO4+

(22)

ỵng?

? ViÕt PTP¦?

? Từ TN em rút đk để xảy PƯ trao đổi dd?

2 Điều kiện đẻ xảy PƯ trao đổi:

Sản phẩm phải dễ bay kết tđa

Cđng cè:

BT: Hoµn thành chuỗi PƯ sau phân loại PƯ:

Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO

Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4,5,6,tr.33SGK - Đọc trớc

-0o0 -Tuần: 8

Ngày soạn: 03/10/2010 Ngày dạy: 05/10/2010

TiÕt: 15

Mét sè muèi quan träng I Môc tiªu.

1 KiÕn thøc:

- HS biÕt TCVL, TCHH cña mét sè muèi quan träng nh NaCl, KNO3

- Biết trạng thái tự nhiên, cách khai thác mi NaCl

- BiÕt nh÷ng øng dơng quan träng muối NaCl KNO3

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ làm BT định tính 3 Thái độ:

- Giáo viên: Tranh vẽ ứng dụng NaCl; ruộng muối; phiÕu häc tËp - Häc sinh: Häc bµi vµ lµm tập nhà + Đọc trớc

III Tiến trình dạy học 1. ổn định lớp. 2 Kim tra:

- Nêu TCHH muối Viết PTPƯ minh hoạ

(23)

3 Bài mới:

GV: Một chất quan trọng đời sống ngời muối ăn

? Trong thùc tÕ c¸c em thấy muối ăn có đâu?

GV giới thiƯu: 1m3 níc biĨn hoµ

tan 27kg NaCl, 5kg MgCl2, 1kg

CaSO4 số muối khác

GV gọi HS đọc 1- tr.34 SGK GV đa tranh vẽ ruộng muối ? Em trình bày cách khai thác NaCl từ nớc biển?

? Muốn khai thác NaCl từ mỏ lòng đất ngời ta làm nh nào?

? Quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl?

? Qua kiến thức học em nhớ lại xem từ NaCl ngời ta điều chế chất nào?

- Nớc biển lịng đất

HS đọc SGK

Tr¶ lêi

- Đào hầm sâu xuống lòng đất

- Trả lời

- Điều chế NaOH

I Muối natri clorua- NaCl 1 Trạng thái tự nhiên: - Nớc biĨn

- Mỏ muối lịng đất

2 Cách khai thác.

- Làm ruộng muối, phơi cho níc bay h¬i

- Đào hầm sâu lịng t 3 ng dng.

- Làm gia vị b¶o qu¶n thùc phÈm

- S¶n xuÊt Na, Cl2, NaOH,

Na2CO3, NaHCO3

GV: Muối kali nitrat (diêm tiêu) chất rắn màu trắng

GV cho HS nghiªn cøu SGK HS theo dâi SGK

II Muèi kali nitrat – KNO3

1 Tính chất.

- Muối KNO3 bị phân huỷ

nhiƯt vµ hoµ tan nhiỊu níc - Cã tính oxi hoá mạnh:

to

KNO3 2KNO2+O2

R r k 2 øng dụng.

- Chế tạo thuốc nổ đen

- Làm phân bón (cung cấp N,K) - Bảo quản thực phÈm CN

Cñng cè:

- BT1: Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

- BT2: Trén 75g dd KOH 5,6% víi 50g dd MgCl2 9,5%.

a Tính khối lợng kết tủa thu đợc. b Tính nồng độ % dd thu đợc sau PƯ.

( mKOH= 4,2g (0,075mol) mMgCl2=4,75g (0,05mol) nMg(OH)2=0,0375mol (2,175g)

nMgCl2 d=0,0125mol (1,1875g) mdd sau P¦=122,825g

C% MgCl2d=0,97% C% KCl=4,55% )

(24)

- §äc tríc

-o0o -Ngày soạn: 03/10/2010 -o0o -Ngày dạy: 03/10/2010 Tiết: 16

Phân bón hoá học I Mục tiêu học:

1.Kiến thøc:

- HS biết phân bón hố học gì? Vai trị ngun tố hố học với đời sống trồng Biết công thức số loại phân bón hố học thờng dùng hiểu số tính chất phân bón

2 Kü năng:

- Rốn k nng phõn bit cỏc mu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào TCHH Củng cố kỹ tính theo cơng thức hố học

3 Thái độ:

- GD thái độ yêu thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu b mụn II Chun b:

- Giáo viên: Các mẫu phân bón

- Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc III Tiến trình d¹y häc.

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra.

- Nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối natri clorua? - Chữa BT4 tr.36 SGK

3 Bµi míi.

GV giới thiệu thành phần thực vật: Nớc chiếm tỉ lệ lớn thực vật (90%) Trong thành phần chất khơ cịn lại có đến 10% có đến 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S, 1% nguyên tố vi lợng B, Cu, Zn, Fe, Mn

GV gọi HS đọc SGK

HS theo dõi ghi

Đọc SGK

I Những nhu cầu cây trồng.

(25)

Hot ng 2

GV giới thiệu phân bón hoá häc cã thÓ

dùng dạng đơn dạng kộp HS nghe v ghi bi

II Những phân bãn ho¸ häc thêng dïng.

1 Phân bón đơn.

- Phân bón đơn chứa1 tron nguyên tố dinh dỡng đạm N, lân P, kali K

a Phân đạm: Một số phân đạm thờng dùng là:

- Ure: CO(NH2)2 tan

n-íc

- Amoni nitrat: NH4NO3 tan

trong níc

- Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan

trong níc

b Phân lân: Một số phân lân thờng dùng là:

- Photphat tự nhiên: thành phần Ca3(PO4)2 không

tan nớc, tan chậm đất chua

- Supephotphat: phân lân qua chế biến hoá học thành phần có Ca(H2PO4)2 tan

trong níc

c Ph©n kali: KCl, K2SO4

2 Ph©n bón kép: chứa nguyên tố N,P,K 3 Phân vi lợng: chứa lợng nguyên tố hoá học d-ới dạng hợp chất cần thiết cho phát triển cây: B, Zn, Mn

4.Cđng cè:

BT1: Tính thành phần % khối lợng nguyên tố có đạm ure CO(NH2)2

(M=60; %C=20%; %O=26,67%; %N=46,67%; %H=6,66% ) BT2: Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lợng nguyên tố nh sau:

%N=35%; %O=60% lại H Xác định CTHH loại phân đạm nói (%H=5% x:y:z=35/14: 60/16 :5/1=2:3:4 => CTHH: NH4NO3)

5 Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3 tr.39 SGK - Đọc trớc mới. IV Rút kinh nghiệm. Tuần: 9

Ngày soạn: Tiết: 17

Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ I Mục tiêu häc:

(26)

- HS biết đợc mối quan hệ TCHH loại hợp chất vô với nhau, viết đợc PTHH biểu diễn cho chuyn i hoỏ hc ú

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích nhiều tợng TN, áp dụng đời sống sản xuất

- Rèn kỹ vận dụng hiểu biết mối quan hệ để làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn II Chuẩn bị:

- Giáo viên: Phiếu học tập bảng phụ

- Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tËp + Ôn lại TCHH oxit, axit, bazơ, muối III Tiến trình dạy học.

1 n nh lp. 2 Kim tra.

- Kể tên loại phân bón thờng dùng, loại lấy VD, viết công thức minh hoạ - BT1 tr39 SGK

3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động

cña häc sinh Néi dung

(1) (2)

(3) (4) (5) (6) (9) (7) (8)

- Điền vào ô trống loại HCVC cho phù hợp

- Chn cht thớch hợp thực chuyển hóa sơ đồ

HS th¶o luËn nhãm

Cử đại diện trả li

I Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ.

(1) (2)

(3) (4) (5) (6) (9) (7) (8)

(1) Oxit baz¬ + Axit

(2) Oxit axit + Baz¬ (oxit bazơ) (3) Oxit bazơ + Nớc

(4) Bazơ không tan, to

(5) Oxit axit + Níc (6) Baz¬ + Muèi (7) Muèi + Baz¬ (8) Muèi + Axit

(9) Axit + Baz¬ (oxit baz¬, muèi, kl)

GV yêu cầu HS lấy VD cht c th vit PT

? Điền trạng thái chất PƯ 1,2,3,4,5

HS ly VD cụ thể chất để viết PTPƯ

II Nh÷ng PƯ minh hoạ. MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

SO3+2NaOH Na2SO4+H2O

Na2O+H2O 2NaOH

to

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

P2O5+3H2O 2H3PO4

KOH+HNO3 KNO3+H2O

CuCl2+2KOH Cu(OH)2+2KCl

AgNO3+HCl AgCl+HNO3

6HCl+Al2O3 2AlCl3+3H2O

Hoạt động 3 III Luyện tp

(27)

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm làm tập bên chấm

điểm số nhóm HS thảo luận

làm

NaCl NaNO3

b Fe(OH)3 Fe2O3

FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3

Fe2(SO4)3

BT2: Cho c¸c chÊt sau: CuSO4, CuO,

Cu(OH)2, Cu, CuCl2 H·y s¾p xếp

các chất thành dÃy biến hoá viết PTPƯ

4.Củng cố: 5 Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4 tr.41 SGK - Đọc trớc mới.

IV Rút kinh nghiệm. Ngày soạn:

Tiết: 18

Luyện tập: chơng i

Các loại hợp chất vô cơ I Mục tiêu học:

1.Kiến thức:

- HS đợc ôn tập để hiểu biết loại hợp chất vô mối quan hệ chúng 2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ phân biệt chất - Rèn kỹ làm tập định tính định lợng 3 Thái độ:

- GD thái độ yêu thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cu b mụn II Chun b:

- Giáo viên: PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ

- Häc sinh: Häc làm tập + Đọc trớc III Tiến trình dạy học.

1 n nh lp. 2 Kiểm tra. 3 Bài mới. Hoạt động 1:

I Kiến thức cần nhớ.

1 Phân loại hợp chất vô cơ.

GV treo bảng yêu cầu HS lên điền vào cho phù hợp

(28)

HS thảo luận điền nh sau:

OxBz OxAx Ax có Ax không Bazơ Bazơ Muối Muèi oxi cã oxi tan kh«ng tan axit trung hoà

2 Tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ.

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi

Baz¬ Axit

GV: Nhìn vào sơ đồ nhắc lại TCHH oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, muối HS: Nhắc lại theo yêu cầu

? Ngoài TCHH muối có TCHH nữa?

Oxit Axxit Baz¬ Muèi

(29)

Hoạt ng 2:

BT1: Trình bày PPHH nhận biết lọ bị nhÃn dùng thêm quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl.

GV đặt câu hỏi gợi mở:

? Các chất cần nhận biết thuộc loại hợp chất học? Các chất có tính chất đặc biệt khác nhau?

BT2: Cho Mg(OH)2, CaCO3,

K2SO4, HNO3, CuO, NaOH,

P2O5.

a Gọi tên phân loại các chất trên.

b Trong chất trên, chất nào tác dụng đợc với: - DD HCl.

- DD Ba(OH)2.

GV hớng dẫn HS kẻ bảng:

HS c , tho luận để tìm cách giải Sau lên chữa, nhóm nhận xét, bổ sung

HS gi¶i tõng ý

II Bµi tËp lun tËp. BT1:

Đánh số thứ tự lọ lấy mẫu thử

- B1: Nhá mét giät dd vµo quú tÝm

+ Nhãm 1: quú thµnh xanh: KOH, Ba(OH)2

+ Nhóm 2: quỳ thành đỏ: HCl, H2SO4

+ Quỳ không đổi màu: KCl

- B2: Cho tõng dd ë nhãm t¸c

dơng víi nhãm Chất tác dụng với chất nhóm mà tợng KOH Một chất tác dụng xuất kết tủa trắng nhóm lµ Ba(OH)2

nhãm lµ H2SO4

H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4+2H2O

TT CTHH Tªn

gọi Phânloại Tác dụngvới dd HCl Tác dụng với ddBa(OH)2

T¸c dơng víi dd BaCl2

1

Mg(OH)2

CaCO3

K2SO4

HNO3

CuO NaOH P2O5

BT3: Hoà tan 9,2g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6% Sau PƯ thu 1,12lit khí (đktc).

a Tính thành phần % khối lợng hỗn hợp thu đợc. b m=?

c Tính C% dd thu c sau

PƯ.

? Bài toán thuộc loại nào? ? Những công thức cần sư dơng?

- Tính theo PTHH có liên quan đến

a.

Mg+2HCl MgCl2+H2

MgO+2HCl MgCl2+H2O

nH2=V/22,4=1,12/22,4=0,05mol

Theo PT1

nMg=nMgCl2=nH2=0,05mol

mMg=0,05.24=1,2g mMgO=9,2-1,2=8g

%Mg=1,2/9,2 100%=13% %MgO=87%

b.

(30)

nồng độ % nHCl cần=0,1+0,4=0,5mol mHCl=18,25g

mddHCl=125g mMgCl2=23,75g

mdd sau

P¦=mhh+mdd-mH2=9,2+125-0,05.2=134,1g

C%MgCl2=23,75/134,1

100%=17,7%

4.Củng cố: 5 Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3 tr.42 SGK - Đọc trớc mới. IV Rút kinh nghiệm.

Thực hành: tính chất hoá học bazơ muối I Mục tiêu học:

- HS đợc củng cố lại kiến thức học 2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ làm thí nghiệm, rèn luyện kỹ quan sát, suy đoán kết thí nghiệm 3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức cẩn thận đảm bảo tiến hành thí nghiệm an tồn, tiết kiệm thực hành hố học

II Chn bÞ: - Giáo viên:

+ Dụng cụ : Giá èng nghiƯm, èng nghiƯm, èng hót ho¸ chÊt

+ Ho¸ chÊt: dd NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, ®inh s¾t, Cu(OH)2

(31)

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra.

- KiÓm tra sù chuÈn bị dụng cụ, hoá chất

- Kiểm tra phần lý thuyết liên quan: Nêu TCHH bzơ, muối? 3 Bµi míi.

GV hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiƯm

? Các nhóm quan sát ghi lại tợng quan sát đợc?

? Gi¶i thÝch hiƯn tợng?

? HÃy viết PTPƯ?

Làm theo hớng dÉn

- TN1: xuất kết tủa nâu đỏ - TN2: Cu(OH)2

tan dần tạo dd xanh

- Do có PƯ xảy

1 Tính chất hoá học của bazơ.

TN1: Nhỏ vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa 1ml dd FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm

- PTPƯ:

3NaOH+FeCl3

Fe(OH)3+3NaCl

R nâu đỏ

TN2: Cho mét Ýt Cu(OH)2 vµo

đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc

- PTP¦:

Cu(OH)2+2HCl

r CuCl2+2H2O

dd Hoạt động 2:

GV híng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm

? Cỏc nhóm quan sát ghi lại tợng quan sát c?

? Giải thích tợng? ? HÃy viết PTPƯ?

Làm theo hớng dẫn

- TN3: xut chất màu đỏ bám xung quanh đinh sắt

- TN2: xuất kết tủa màu trắng

2 Tính chất hoá học của muối.

TN3: Ngâm đinh sắt nhỏ ống nghiệm chứa 1ml dd CuSO4

- PTP¦:

Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

đỏ

TN4: Nhá vµi giät dd BaCl2

vµo èng nghiƯm chøa 1ml dd Na2SO4

- PTP¦: BaCl2+Na2SO4

BaSO4+2NaCl

R tr¾ng 4.Cđng cè:

GV hớng dẫn HS viết tờng trình theo mẫu có thống từ trớc HS viết tờng trình

GV thu chÊm tờng trình lấy điểm miệng 5 Dặn dò:

- BTVN: Ơn lại tính chất, mối quan hệ bốn loại hợp chất vô học tiết sau kim tra 45 phỳt

(32)

Ngày soạn: TiÕt: 20

KiĨm tra viÕt 45 phót I Mơc tiêu học:

- HS cng cố lại toàn kiến thức học loại hợp chất vô mối quan hệ chúng

- Qua kiểm tra GV đánh giá đợc kết học tập HS từ có thay đổi điều chỉnh PP dạy học để đạt kt qu cao hn na

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ làm tập định tính định lợng 3 Thái độ:

- GD thái độ nghiêm túc, tự giác kiểm tra, thi cử II Chuẩn bị:

- Giáo viên: Ra đề biểu chấm

- Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tËp , «n tËp kü theo híng dÉn III TiÕn trình dạy học.

1 n nh lp. 2 Kim tra.

Đề bài:

Phần Trắc nghiệm khách quan

Hãy khoanh chữ A B,C,D trớc câu chọn đúng.

1 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl : A - NaOH ; Al ; CuSO4 ; CuO

B - Cu(OH)2 ; Cu; CuO; Fe

C - CaO ; Al2O3; Na2SO; H2SO4

D - NaOH ; Al; CaCO3 ; Cu(OH)2 ; Fe; CaO; Al2O3

2 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH : A - H2SO4 ; CaCO3 ; CuSO4 ; CO2

B - SO2; FeCl3; NaHCO3; CuO

C - H2SO4 ; SO2 ; CuSO4; CO2 ; FeCl3 ; Al

D - CuSO4 ; CuO; FeCl3 ; SO2

3 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 :

A - NaOH; Fe; Mg; Hg

B - Ca(OH)2 ; Fe; Mg; AgNO3 ; Ag

C - NaOH; Fe; Mg; AgNO3 ; Ca(OH)2

D - Ag, KOH, H2SO4, AgNO3 PhÇn :Tự luận

Câu 1: Viết PTPƯ thực d·y biÕn ho¸ sau: (1) (2) (3) (4)

CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2

Câu 2: Có ba lọ khơng nhãn lọ đựng dd muối sau: CuSO4, AgNO3, NaCl Hóy

trình bày PP nhận biết lọ Viết PTPƯ

Câu 3: Dẫn từ từ 2,24 lit CO2 (đktc) vào dd có hoà tan 10g NaOH, sản phẩm một

muối trung hoà.

a Chất lấy d d gam? b Xác định khối lợng muối thu đợc sau PƯ

c Cho toàn sản phẩm thu đợc tác dụng với dd HCl d, tính thể tích khí đktc khối lợng muối tạo thnh

(33)

I Phần trắc nghiệm: Đúng ý 1đ 1, D 2, C 3, C

II PhÇn tù luËn:

Câu 1: (2đ) Mỗi PƯ 0,5 đ CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 CuO + H2O

CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

Câu 2: (2đ)

Thực nghiệm với lợng nhỏ chất

Dùng dd AgNO3 nhËn NaCl cã kÕt tđa tr¾ng xt hiÖn

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

Dïng dd Ba(NO3)2 nhËn CuSO4 cã kÕt tđa tr¾ng xuÊt hiÖn

Ba(NO3)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(NO3)2

Chất lại AgNO3

Câu 3: (3đ)

a PT: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (0,5®)

b nCO2 = 0,1; nNaOH=0,25 (0,5®So s¸nh : 0,1 <

0,25

2 => NaOH

d

nNaOH P¦=0,2 mol => d NaOH 0,05 mol=2g (0,5®) mNa2CO3 = 0,1 106 =10,6g (0,5®)

c PT: NaOH + HCl NaCl + H2O

0,05 0,05

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

0,1 0,1 0,1 nKhÝ= 0,1.22,4=2,24lit

nmuối=0,05 + 0,1 = 0,15mol m Muối = 0,15.58,5=8,775g 3 Thu dặn dò: - Về nhà đọc trớc

IV Rút kinh nghiệm. Tuần:11

TÝnh chÊt vËt lý chung cđa kim lo¹i I Mục tiêu học:

1.Kiến thức: - Biết sè tÝnh chÊt vËt lý cđa kim lo¹i

- Biết số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý kim loại

2 Kỹ năng: - Biết tiến hành làm thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng thí nghiệm rút kết luận

- Rèn kỹ làm tập định tính định lợng 3 Thái độ:

- Giáo viên: GV chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm lớp đoạn dây thép dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm GV chuẩn bị phiếu học tập cho HS

(34)

HS nhóm HS làm thí nghiệm nhà: Dùng búa đập mạnh đoạn dây nhôm, dây đồng mẩu than Ghi tợng theo mẫu phiếu học tập phát cho HS

Trớc dùng búa đập

Dây nhôm(có hình

dạng):

Dõy ng(cú hỡnh

dạng):

Mẩu than(có hình dạng) : Nhận xét giải thích

Sau dùng búa ®Ëp

III Tiến trình dạy học. 1 ổn định lớp.

2 KiĨm tra. 3 Bµi míi.

Hoạt động 1: Tổ chức tình học tậpGV nêu mục tiêu học nh SGK trình bày Hoặc GV yêu cầu nhóm HS giới thiệu đồ vật kim loại su tầm nói rõ tầm quan trọng kim loại đời sống

GV giới thiệu: Kim loại đóng vai trị quan trọng sống chúng ta. Vậy kim loại có tính chất vật lý có ứng dụng đời sống, sản xuất Bài học hôm trả lời câu hỏi đó.

Hoạt động 2: Tính dẻo

- GV đề nghị HS (hoặc nhóm HS) trình bày nội dung phiếu học tập ghi kết thí nghiệm đợc tiến hành nhà

- GV gợi ý: Các em cho biết cuốc, xẻng, liềm hái cắt lúa, xoong, chậu đợc làm từ vật liệu nào? Dựa vào tính chất vật lý ngời ta lại làm đợc dụng cụ với hình dạng khác nhau?

- GV nêu câu hỏi: Tại ngời ta dát mỏng đợc vàng thành đồ trang sức khác nh: Dây chuyền, nhẫn có độ dày mỏng, hình dạng, kích thớc khác Có thể dát mỏng đợc đồng thành dây dẫn điện Nhơm đợc chế tạo thành thìa, xoong, chậu

HS làm theo yêu cầu

- HS tr lời: Các dụng cụ đựợc làm từ sắt, nhơm, tính dẻo nên ngời ta rèn đợc hình dạng khác

Từ HS rút nhận xét

I TÝnh dỴo.

KL:

Kim loại có tính dẻo nên rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

Hoạt động 3: Tính dẫn điện:

- GV yêu cầu HS quan sát tợng bật cơng tắc điện bóng đèn lớp học - đèn sáng

- GV thông báo: Ngời ta thay dây đồng dây nhơm dây sắt thấy bóng đèn sáng Điều rút nhận xét gì?

- GV thơng báo: Kim loại khác có khẳ dẫn điện khác Kim loại dẫn điện tốt Ag sau đến Cu, Al, Fe

- GV đề nghị HS cho biết thực tế dây

HS nhận xét dây kim loại đồng dẫn điện từ nguồn điện đến bóng đèn Vì đèn sáng

- HS nhËn xÐt: Kim loại có tính dẫn điện

II Tính dẫn ®iÖn.

(35)

dẫn điện thờng đợc làm kim loại nào? - GV lu ý HS sử dụng dây điện không để điện trần bị hỏng lớp bọc cách điện

để tránh điện giật hay cháy chập điện HS trả lời: Dâyđồng nhơm.

Hoạt động 4: Tính dẫn nhiệt

- GV yêu cầu nhóm HS làm thí nghiệm: Nh SGK

- GV gợi ý: Vì ngời ta phải làm thêm phần gỗ nhựa vào quai xoong cán chảo?

- GV thụng bỏo: nu lm thí nghiệm với dây đồng, nhơm, thấy tng nh vy

? Yêu cầu HS nhận xét?

GV thông báo: Kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác nhau, kim loại dẫn điện tốt thờng dẫn nhiệt tốt Đề nghị HS xếp Kl loại sau Fe, Cu, Al Ag theo chiêu khả dẫn nhiệt giảm dần

HS nờu hin tng, nhận xét: Dây thép truyền nhiệt (có tính dẫn nhiệt) GV đề nghị HS lấy ví dụ thực tiễn có dẫn nhiệt kim loại

III TÝnh dÉn nhiƯt.

Kim lo¹i cã tÝnh chÊt dÉn nhiÖt

Hoạt động 5: ánh kim

GV yêu cầu HS quan sát vẻ sáng bề mặt đồ vật trang sức bạc, vàng thấy vẻ sáng lấp lánh đẹp Các kim loại khác nh: nhơm, sắt, thiếc, sáng GV thơng báo: kim loại có ánh kim

IV ¸nh kim.

4 Cđng cè:1 Tỉng kÕt bµi häc vµ bµi tËp vËn dơng Tỉng kÕt bµi häc: Nh SGK

3 Bµi tËp vËn dơng: bµi sè ( SGK) 5 Dặn dò:- BTVN: 1,2,3,4,5 tr.48 SGK IV Rút kinh nghiệm.

tính chất hoá học kim loại I Mục tiêu bµi häc:

1.Kiến thức: HS biết: - Tính chất hóa học chung kim loại - Viết đợc PTHH minh họa tính chất kim loại

2 Kỹ năng: - Rèn cho HS kĩ thực hành thí nghiệm, kĩ quan sát tợng, mô t¶, gi¶i thÝch, nhËn xÐt, kÕt luËn

- Rèn cho HS t khái quát: từ phản ứng kim loại cụ thể, khái quát để rút tính chất hóa học chung kim loại

- Rèn cho HS có tác phong làm TN phải cẩn thận, xác 3 Thái độ:

(36)

+ Dông cô : - Dông cô cải tiến điều chế lợng nhỏ khí Cl2, lọ thñy tinh: 1chiÕc

Mỗi TN HS gồm có: - ống nghiệm: - Muối sắt; đèn cồn; diêm, cặp gỗ, ống dẫn thớc thợ

+ Hoá chất: Dung dịch HCl đặc; MnO2 rắn; Kim loại Na; Đinh sắt Dung dịch CuSO4;

Dung dÞch AgNO3; Dây Cu (hoặc Cu mảnh)

- Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc III Tiến trình dạy học.

1 n nh lp. 2 Kiểm tra. 3 Bài mới.

Tỉ chøc t×nh huèng häc tËp

GV nêu mục tiêu học nh SGK trình bày

Hoặc GV nêu vấn đề: Chúng ta biết kim loại chiếm tới 80% tổng số nguyên tố hóa học có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu tính chất hóa học Vậy kim loại có tính chất hóa học chung nào? Chúng ta nghiên cứu bài: “Tính chất hóa học kim loại”

Dựa vào kiến thức HS biết lớp 8, chơng lớp GV cho HS nhắc lại số tính chất hóa học chung kim loại biết Sau tiến hành xét tính chất

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim

- GV yêu cầu HS nhớ lại (hoặc xem hình – trang 49 SGK) mô tả lại tợng TN đốt sắt oxi viết PTHH? - GV yêu cầu HS nêu số phản ứng khác mà em biết Từ rút nhận xét tác dụng kim loại với oxi (KL + O2 oxit

baz¬)

- GV tiếp tục nêu vấn đề: Kim loại phản ứng với phi kim khác nh nào? Hãy quan sát TN natri với clo

- GV làm TN biểu diễn (không nên để HS làm TN clo độc) tiến hành TN nh SGK nêu:

- GV gỵi ý, híng dÉn HS giải thích viết PTHH:

- Chú ý: Do muỗng làm sắt nên sản phẩm có lẫn khói nâu sắt phản ứng với khí clo tạo thành sắt (III) clorua màu nâu

- GV cho HS viết PTHH kim loại với phi kim kh¸c nh: Cu

- HS quan s¸t: mô tả tợng thí nghiệm, rút KL

- HS quan sát: mô tả tợng thí nghiệm

Viết PTPƯ

I Phản ứng kim loại với phi kim.

1 T¸c dơng víi oxi. to

3Fe + O2 Fe3O4

to

2Na + Cl2 2NaCl

(37)

víi S; Fe víi S, Mg với S cho sản phẩm muối sunfua: CuS, MgS, FeS

- Yêu cầu HS nhận xét tác dụng kim loại với phi kim - GV lu ý HS điều kiện phản ứng: nhiệt độ cao

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit

- GV đề nghị HS nhớ lại TN điều chế hiđro phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Nêu tợng TN viết PTHH

GV: Lu ý cho HS điều kiện phản ứng Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loÃng tạo thành

mui, Agii phúng khớ hiro Kim loại tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng HNO3 thng

không giải phóng hiđro

Nhận xét: Kim lo¹i + axit 

muèi + H2

(HS lấy ví dụ khác)

II Phản ứng cđa KL víi dd axit.

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối GV phát phiếu học tập cho HS

HS làm việc

cá nhân

G V thu

phiÕu häc tËp cña

HS, lÊy mét sè

phiÕu ch÷a Gäi

1 em HS lên

bảng viết PTHH

GV nhận xét ghi đề mục lên bảng

GV đề nghị HS làm TN theo nhóm tác dụng kẽm với dung dịch đồng(II) sunfat Phát phiếu học tập cho nhóm HS

PhiÕu häc tËp sè

Thùc hiƯn thÝ nghiƯm t¸c dụng Zn với dd Đồng (II) sunfat

Cách làm Hiện tợng Viết PTHH nhận xét

- Cho dây kẽm vào ống nghiệm đựng dd đồng sunfat

GV đề nghị nhóm báo cáo kết

HS rút nhận xét: kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng, kẽm đẩy đợc đồng dung dch mui ng

GV yêu cầu HS viết PTHH số kim loại khác tác dụng víi dd muèi: PhiÕu häc tËp sè

Hãy nêu ví dụ phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch muối mà em biết chơng trớc; Nêu tợng; Viết PTHH rút nhận xét khả hoạt động hoá học kim loại theo mẫu sau:

(38)

Mg + Cu(NO3)2 ; Al + CuSO4 ; Zn + AgNO3

Nêu nhận xét khả hoạt động hoá học kim loại Mg, Al, Zn hoạt động hoá học mạnh Cu, Ag

GV đặt vấn đề: Từ thí dụ TN rút kết luận tác dụng kim loại với dd mui

HS phát biểu GV bổ sung kÕt luËn (nh SGK) GV lu ý HS:

- Trừ kim loại Na, K, Ca kim loại phản ứng với nớc trớc, tạo thành bazơ tan nớc, bazơ tác dụng với dung dịch muối Kim loại hoạt động mạnh kim loại nghiên cứu tiếp sau “Dãy hoạt động hoá học kim loại”

4.Cđng cè: Tỉng kÕt bµi häc Bµi tËp vËn dơng

1 Tổng kết học: GV yêu cầu HS cần nắm vững kiến thức đợc in khung Có thể yêu cầu HS nhắc lại

2 Bài tập vận dụng: Hoàn thành PTHH:

Na + O2; Fe + S  ; Fe + H2SO4  ; Mg + HCl 

5 Dặn dò: - BTVN: 1,2,3,4,5,6,7 SGK tr.51 - Đọc trớc mới.

IV Rút kinh nghiệm. Tuần: 12

Dóy hot ng hoỏ học kim loại I Mục tiêu học:

1.KiÕn thøc:

- HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại - Hiểu ý nghĩa dãy HHH ca KL

2 Kỹ năng:

- Bit cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút KL mạnh , yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy HĐHH số KL từ TN PƯ biết - Viết đợc PTPƯ chứng minh cho ý nghĩa dãy HĐHH

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH để xét PT cụ thể có xảy hay khơng - Rèn kỹ làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

- Giáo viên:

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ

+ Hoá chất: Na, Đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, FeSO4, AgNO3, HCl, H2O, dd

phenolphtalein

1 n nh lp. 2 Kim tra.

- Nêu TCHH chung KL? Viết PTPƯ minh hoạ? - BT2, 3, Tr.51 SGK

3 Bµi míi.

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm HS lµm thÝ

nghiƯm theo

(39)

- TN1: Cho mÈu Na vµo cốc nớc cất nhỏ sẵn vài giọt dd phenolphtalein

- TN2:

+ Đinh sắt + dd CuSO4

+ D©y Cu + dd FeSO4

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Từ có nhận xét gì?

? Em rót KL g×? - TN3:

+ Cho mẩu Cu vào ống nghiệm đựng AgNO3

+ Cho dây Al vào ống nghiệm đựng CuSO4

? Nêu tợng quan sát đợc? - TN4:

+ Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

+ Cho dây đồng ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTPƯ?

? NhËn xÐt?

? Căn vào TN1,2,3,4 xếp KL theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hố học?

nhãm

- Na ch¹y nhanh mặt nớc Dd chuyển thành màu hồng

- Màu đỏ Cu xh - Khơng có tợng

- Màu trắng Ag xuất - Không có tợng

- Có bọt khí xuất hiện, đinh sắt tan dần

- Không có tợng

(1)

NX: Na PƯ với nớc tạo dd bazơ làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng

2Na+2H2O 2NaOH+H2

KL: Na HĐHH mạnh Fe, ta xÕp Na tríc Fe

(2) NX:

- Sắt đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

- Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối sắt

KL: Sắt HĐHH mạnh đồng, xếp Fe trớc đồng

(3) NX:

- Đồng đẩy đợc bạc khỏi dd muối

Cu+AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag

- Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd mui ng

KL: Cu mạnh Ag, xếp Cu tríc Ag

(4) NX:

- Sắt đẩy đợc H khỏi dd axit Fe+2HCl FeCl2+H2

- Cu không đẩy đợc H khỏi dd axit

KL: Sắp xếp: Fe H Cu DÃy HĐHH cña KL nh sau: K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

? Từ TN em rút đợc cụ

thể điều gì? Trả lời theo ýhiểu

II Dãy hoạt động hoá học của kim loại có ý nghĩa nh thế nào?

1 Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải.

2 KL đứng trớc Mg tác dụng đợc với nớc đk thờng tạo dd bazơ.

3 KL đứng trớc H tác dụng đợc với axit giải phóng H2.

4 KL đứng trớc đẩy đợc KL đứng sau(trừ K, Na) khỏi dd muối.

4.Cñng cè:

- BT1: Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng đợc với dd: a H2SO4 loãng

b FeCl2

c AgNO3

Viết PTPƯ xảy ra?

- BT2: Cho 6g hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với 100ml dd HCl 1,5M thu đợc 1,12lit khí (đktc) a Viết PTPƯ

(40)

(nHCl = 0,15 nH2=0,05 Fe+2HCl FeCl2+H2 nHClP¦=0,1 nFe=0,05 mFe=2,8g

mCu=3,2g CM FeCl2=0,5M CM HCl d= 0,5M)

5 DỈn dò:

- BTVN:1,2,3,4,5 tr.54 - Đọc trớc mới. IV Rút kinh nghiệm.

Nhôm I Mục tiêu học:

1.Kin thc:Bit c số tính chất vật lí nhơm: nhẹ, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt

 Nắm đợc tính chất hóa học nhơm (tính khử): Tác dụng với phikim, axit…

 Biết đợc ứng dụng nhôm hợp kim nhôm thực tế, đồng thời nắm bắt đợc qui trình sản xuất nhơm

2 Kỹ năng:Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm nhôm hợp kim nhôm

3 Thái độ:Biết yêu quí bảo quản tốt vật liệu nhôm, nh vật liệu khác II Chuẩn bị:

- Giáo viên: + Dụng cụ : đèn cồn, lọ nhỏ nút lỗ, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ + Hoá chất: dd AgNO3, HCl, CuCl2, NaOH, bột Al, Fe

- Häc sinh: Học làm tập + Đọc trớc HS su tầm mẫu vật làm từ nhôm (gói bánh kẹo, dây điện )

III Tin trỡnh dy học. 1 ổn định lớp.

2 KiÓm tra - Nêu TCHH KL?

- Viết dÃy HĐHH cđa KL vµ cho biÕt ý nghÜa cđa nã? - BT3 tr.54 3 Bài mới.

Phơng pháp Nội dung kiÕn thøc

- Học sinh trình diễn mẫu vật su tầm

- GV cho HS xem h×nh ¶nh vỊ nh«m

I TÝnh chÊt vËt lÝ

- Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim - Nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 6600C.

- Dẻo cán mỏng kéo thành sợi

(41)

và giải thích tợng

(Vì bột Al khó bảo quản, nên sư dơng movie thÝ nghiƯm, v× vËy cã thĨ thay b»ng m« pháng)

- Cho HS xem movie thí nghiệm: Al+ Br2, Al+ Cl2 (Do thí nghiệm độc)

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm (Al + dd HCl) theo nhãm

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm HS tiÕn hµnh thí nghiệm, quan sát giải thích tợng

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm HS tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, so sánh với kim loại khác nh Cu, Fe

1 Tác dụng với phi kim muối (hoặc oxit) 4Al(r) + 3O2(k)  2Al2O3(r)

Chó ý : ở điều kiện thờng, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững.

Lp oxit ny bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi khơng khí và nớc.

2Al(r) + 3Cl2(k)  2AlCl3(r)

2 T¸c dơng víi dd axit

- Nhôm phản ứng với số dung dịch axit nh HCl, H2SO4 loÃng giải phóng khÝ H2

2Al(r) + 6HCl(dd)  2AlCl3(dd) +

3H2(k)

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc,

nguội HNO3 đặc, nguội (bị thụ động)

3 T¸c dơng víi dd mi

2Al(r) + 3CuCl2(dd)  2AlCl3(dd) + 3Cu(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng đợc với nhiều dung dịch muối kim loại họat động hóa học yếu tạo muối nhôm kim loại mới.

4 T¸c dơng víi dd kiỊm

Chú ý: Khơng dùng vật liệu nhôm để đựng dung dịch kiềm

- Cho Hs xem số hình ảnh ứng dụng nhôm hợp kim nhôm (máy bay, ô tô, ấm đun nớc, xô, chậu )

III ứng dơng (SGK).

- Cho Hs xem m« pháng qui trình sản xuất nhôm

IV Sản xuất nhôm

- Nguyên liệu chính: quặng bôxit (thành phần chủ yếu Al2O3)

- Cách tiến hành:

Qung bôxit đợc làm tạp chất điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit bể điện phân

2Al2O3 4Al+ 3O2 KÕt luËn:

(42)

2 Nhơm có tính chất hóa học chung của kim loại nh: tác dụng với phi kim, dung dịch axit (trừ HNO3 đặc, nguội, H2SO4 đặc nguội),

tác dụng với dung dịch muối kim loại kém họat động Nhơm có phản ứng với kiềm.

3 Nhơm hợp kim nhơm có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống. 4 Nhôm đợc sản xuất cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit criolit.

4.Củng cố: Câu 1: Al không tác dụng đợc với dung dịch số dung dịch cho dới đây: a) KOH b) HNO3 đặc, nguội c) NaCl d) CuSO4

Câu 2: Có dung dịch muối Al2(CO4)3 lẫn tạp chất CuSO4 Có thể dùng chất chất sau để làm muối nhôm

a) AgNO3 b) Fe c) Al d) HCl

Câu 3: Thể tích khí oxi (đktc) p vừa đủ với m gam Al 3,36 lít Để p hết m gam Al thể tích clo (đktc) tối thiểu cần phải dùng là:

a) 6,72 l b) 3,36 l c) 2,24 l d) 4,48 l 5 Dặn dò: - BTVN: 1-6 tr.58 SGK

- Đọc trớc mới.

Tuần: 13 Tiết: 25

Sắt I Mục tiêu học:

- Biết dự đoán TCVL TCHH sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trÝ cđa nã d·y H§HH

- Biết dùng TN sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra, dự đoán kết luận TCHH Fe 2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ minh hoạ TCHH Fe: Tác dụng với PK, dd axit, dd muối KL hoạt động dãy HĐHH

3 Thái độ:

- Gi¸o viªn:

+ Dụng cụ : Bình thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ + Hoá chất: Dây sắt hình lị xo, bình khí clo thu sẵn - Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc III Tiến trình dạy học.

1 KiĨm tra.(10p)

- Nêu TCHH Al? Viết PTPƯ minh hoạ? - BT tr.58

(BT6: TN1: dd NaOH d => Al hết, Mg không PƯ =>mMg=0,6g TN2: hai KL PƯ

Mg+H2SO4 MgSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

nH2=0,07; nMg=0,025

Theo nH2=0,025

(43)

Theo mAl=0,03.27=0,81g m hỗn hợp=0,6+0,81=1,41g %Mg=42,55% %Al=57,45% )

2 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động hs Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lý sắt (5p)

GV cho HS liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi:

? Sắt có TCVL nào? HS liên hệ thực tế để trảlời

I.TÝnh chÊt vËt lý cđa s¾t.

(SGK) Hoạt động 2: Tính chất hố học sắt.(20p) GV: giới thiệu sắt có TCHH

mét KL

? Em hÃy dự đoán TCHH Fe viết PTP¦ minh häa?

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho dây sắt quấn hình lị xo nung nóng đỏ cho vào lọ đựng khí clo

GV thuyt trỡnh: nhiệt độ cao Fe phản ứng với nhiều PK khác nh S, Br2 tạo thành muối sắt FeS,

FeBr3

* Lu ý: Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc

nguéi

HS dựa vào TCHH KL vị trí Fe dãy HĐHH để dự đoán TCHH Fe

HS theo dâi thÝ nghiƯm GV tiÕn hµnh

- Sắt cháy sáng chói tạo khói nâu đỏ

II Tính chất hoá học của sắt.

1 Tác dơng víi phi kim. - T¸c dơng víi oxi: to

3Fe+2O2

Fe3O4

r k r - T¸c dơng víi clo: to

2Fe+3Cl2

2FeCl3

r k r 2 T¸c dơng víi dd axit. Fe+H2SO4 FeSO4+H2

R dd dd k Fe+2HCl FeCl2+H2

R dd dd k 3 T¸c dơng víi dd mi. Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

Fe+2AgNO3

Fe(NO3)2+Cu

KL: Sắt có những TCHH KL.

3 Kiểm tra đánh giá (9p)

- BT1: Viết PTPƯ biểu diễn chuyển đổi hoá học sau: Fe FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

- BT2: Cho m gam bột sắt d vào 20ml dd CuSO4 1M Phản ứng kết thúc đợc dd A 4,08g chất

r¾n B a TÝnh m

b Tính CM dd A (giả thiết thể tớch A thay i khụng ỏng k )

(Đáp ¸n: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

nCuSO4=0,02

4 Dặn dò: (1p)

- Về nhà làm tập SGK



(44)

Tiết: 26

Hợp kim sắt: gang - thép I Mục tiêu học:

HS nắm đợc khái niệm hợp kim, thành phần hai hợp kim quan trọng sắt: gang, thép

 HS nắm đợc ngun tắc q trình hóa học xảy sản xuất gang, thép 2 Kỹ năng:

 HS vận dụng kiến thức viết đợc phơng trình phản ứng minh họa, biết phân biệt gang, thép thành phần, tính chất

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn - HS nắm vai trò tầm quan trọng gang, thộp

II Chuẩn bị: - Giáo viên:

- Hình ảnh số loại quặng, gang, thép - Hình ảnh ứng dụng gang, thép

1 KiĨm tra Ko 2 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động

hs Néi dung

Hoạt động 1: Hợp kim sắt (12p) GV giới thiệu hợp kim

của sắt gang thép GV cho HS quan sát mẫu vật, yêu cầu HS liên hệ thực tế để trả lời

? Gang thép có đặc điểm khác nhau?

? KĨ mét sè øng dơng cđa gang vµ thÐp?

? Gang thép có đặc điểm, ứng dụng khác nh vậy, chúng có thành phần giống khác nh no?

GV hớng dẫn HS tìm khác thành phần gang thép

Trả lời

I Hợp kim sắt

Hp kim: l chất rắn thu đợc sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim

1 Gang

- Gang hợp kim sắt, cacbon, số nguyên tố khác nh Si, Mn, P, S, hàm lợng cacbon chiếm từ – 5%

- Phân loại: gang trắng gang xám

2.Thép

- Là hợp kim sắt, cacbon luợng ngun tố khác, hàm lợng cacbon chiếm d-ới 2%

- Thép có nhiều tính chất vật lí tính chất hóa học q sắt khơng có đợc, thí dụ nh: đàn hồi, cứng, bị ăn mịn …

- Dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ lao động … (tàu hỏa, tàu thủy, ôtô, xe máy, xe đạp …)

(45)

GV yªu cầu HS trả lời câu:

? Nguyờn liu sn xut gang?

? Nguyên tắc?

? Quá trình sản xuất gang lò cao (viết PTPƯ xảy trình sản xuất gang)?

GV giải thích thêm:

- Một số oxit khác có qng nh MnO2, SiO2 …

cũng bị khử tạo thành đơn chất Mn, Si …

- Sù tạo thành gang:

St núng chy hũa tan mt lợng nhỏ cacbon số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng chảy xuống nồi lò đợc đa qua cửa tháo gang

Xỉ nhẹ lên đợc đa cửa tháo x

HS nghiên cứu trả lời câu hái cđa GV

-Lắng nghe

II S¶n xt gang thép 1 Sản xuất gang a Nguyên liệu

- Quặng sắt: manhetit (chứa Fe3O4

nâu đen) hematit (chứa Fe2O3)

- Than cốc, không khí giàu oxi - ChÊt phơ gia kh¸c (vÝ dơ CaCO3

)

b Nguyên tắc.

Dựng CO khử sắt oxit nhiệt độ cao c c) Qui trình sản xuất - Phản ứng tạo thành khí CO: C(r) + O2(k) ⃗t0 CO2(k)

C(r) + O2(k)  

t

2CO(k)

- CO khử oxit sắt quặng thành sắt:

3CO(k) +Fe2O3(r)  

cao t0 3CO2(k) + 2Fe(r)

- Phản ứng tạo sỉ:

CaCO3(r) t0 CaO(r) + CO2(k)

CaO(r) + SiO2(r) ⃗t0 CaSiO3(r)

KhÝ t¹o thành lò cao đ-ợc thoát phía gần miệng lò

Hot ng : Sản xuất thép (12p)

GV yêu cầu HS thảo luận trả lời:

? Nguyên liệu sản xuất thép gì?

? Nêu nguyên tắc sản xuất thép?

? Trình bày quy trình sản xuất thép viết PTPƯ xảy trình luyện thép?

HS tho lun tr li

Viết PTPƯ

2 Sản xuất thép. a Nguyên liệu

Gang, sắt phế liệu khí oxi b Nguyên tắc

Oxi húa mt s kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn …

c Qui trình sản xuất

- Thi khớ oxi vo lũ đựng gang nóng chảy nhiệt độ cao Khí oxi oxi hóa sắt thành oxit sắt FeO Sau đó, FeO oxi hóa số nguyên tố gang nh C, Mn, Si, S, P …

ThÝ dô:

FeO + C ⃗t0 Fe + CO

Sản phẩm thu đợc thép Kết luận:

1 Gang loại hợp kim sắt với cacbon, hàm lợng cacbon chiếm từ – 5% Ngồi ra, gang cịn có lợng nhỏ số nguyên tố khác nh: Si, Mn, S, … Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lợng cacbon < 2%

Thép đợc luyện lò luyện thép cách oxi hóa số nguyên tố có gang nh C, Mn, Si, S, P …

(46)

- BT1: Tính khối lợng gang chứa 95% Fe sản xuất đợc từ 1,2T quặng hematit (85% Fe2O3)

H=80%

(Fe2O3 + CO 2Fe + 3CO2

m Fe2O3=1,02T; mFe lt=1,02.112/160=0,714T H=80% mFe

tt=0,714.80/100=0,5712T mgang=0,5712.100/95=0,6T) 4 Dặn dò:(1p)

- BTVN: 5,6 tr.63 SGK - Đọc trớc mới.

TIT(TKB):NG:S s:

Tuần: 14 Tiết: 27

Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn I Mục tiêu học:

- HS biết khái niệm ăn mòn kim lo¹i

- Biết nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn từ biết cách bảo vệ đồ vt bng kim loi

2 Kỹ năng:

- Biết liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực TN nghiên cứu nguyên tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu môn II Chuẩn bị:

- Giáo viên: Một số đồ dùng bị gỉ

1 Kiểm tra.(10p)

-Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang thép? - Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang viết PTPƯ?

2 Bài mới.

Hot ng ca giỏo viên Hoạt động của

Hoạt động 1: Thế ăn mòn kim loại.(10p) GV cho HS quan sát đồ dùng bị

gØ

? Em hiÓu nh thÕ ăn mòn kim loại?

GV gii thích nguyên nhân yêu cầu HS đọc thêm SGK

Quan sát Trả lời

I Thế ăn mòn kim loại.

(47)

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại.(10p)

GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK Thực nghiệm cho thấy nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh VD sắt để gần bếp than bị ăn mịn nhanh để nơi khơ thống mát

Theo dâi vµ ghi bµi

II Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại. 1 ảnh hởng chất trong môi trờng.

- Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

2 ảnh hởng nhiệt độ. Hoạt động 3: Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

(8p)

GV yêu cầu HS thảo luận trả lời: ? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn?

? Thực tế em có biết ngời ta làm cách để bảo vệ đồ vật kim loại không?

Tr¶ lêi

III Làm để bảo vệ các đồ vật kim loi khụng b n mũn.

- Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- VD: Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại Để đồ vật nơi khô ráo, thờng xuyên lau chùi sẽ, rửa đồ dùng, dụng cụ lao động tra dầu mỡ thờng xuyên

- ChÕ tạo hợp kim bị ăn mòn (thêm crom, niken)

4.Củng cố: (6p)

- Nhắc lại nội dung 5 Dặn dò:( 1p)

- BTVN: 2,4,5 tr.67 SGK - Đọc trớc mới.



TIẾT(TKB):…………NG:………Sĩ số:……

TiÕt: 28

LuyÖn tập chơng II: kim loại I Mục tiêu học:

1.KiÕn thøc:

- HS cđng cè kh¸i niƯm ăn mòn kim loại

- ễn hệ thống lại kiến thức bản, so sánh đợc tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

2 Kü năng:

- Bit dng dóy HHH ca KL để xét viết xác PTPƯ - Rèn kỹ làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

(48)

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi vµ bµi tËp

- Häc sinh: Häc bµi lµm tập + Đọc trớc III Tiến trình dạy học.

1 Kiểm tra. 2 Bài mới.

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15p) ? Nhắc lại TCHH kim

loại?

? Viết dÃy HĐHH kim loại? ? Nêu ý nghĩa dÃy HĐHH kim loại?

? So sánh TCHH nhôm sắt?

BT1: Viết PTHH biểu diễn biến đổi sau:

a

Al Al(SO4)3 AlCl3

Al(OH)3 Al2O3

Al Al2O3 Al(NO3)3

b

Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe3O4 Fe

Tr¶ lêi

Viết dÃy HĐHH

So sánh giống khác

Thảo luận nhóm chữa

I Kiến thức cần nhớ.

1 Tính chất hoá học kim loại.

- Tác dụng với phi kim - T¸c dơng víi dd axit - T¸c dơng víi dd mi D·y H§HH cđa KL:

K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

2 TÝnh chất hoá học kim loại nhôm sắt có giống và khác nhau:

Ging: u cú t/c KL, không PƯ đợc với HNO3,

H2SO4 đặc nguội

Khác: Al tác dụng đợc với kiềm cịn sắt khơng, Al có hố trị III cịn sắt có hai hố trị II III

3 Hợp kim sắt.

4 S n mũn kim loại. Hoạt động 2: BÀI T P (29p)Ậ

GV cho đề yêu cầu HS suy nghĩ làm sau gọi HS lên chữa GV bổ sung

HS lµm bµi

II Bµi tËp

BT1: Có kim loại: Al, Fe, Cu, Ag Hãy cho biết kim loại tác dụng đợc với:

a dd HCl b Dd NaOH c Dd CuSO4

d dd AgNO3

BT2: Hồ tan 0,54g kim loại R hố trị III 50ml dd HCl 2M Sau PƯ thu đợc 0,672 lit khí (đktc)

a Xác định R

b Tính CM dd thu đợc

sau PƯ MR=27 =>R Al

CM AlCl3=0,4M

CMHCl d = 0,8M

(49)

- BTVN: 1-7 tr.69 SGK - Đọc trớc mới.

TuÇn: 15 TiÕt: 29

Thùc hành: tính chất hoá học nhôm sắt I Mục tiêu học:

- Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt 2 Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyn k nng thực hành hoá học, khả thực hành hoá học 3 Thái độ:

- GD thái độ cẩn thận kiên trì học tập thực hành hố hc II Chun b:

- Giáo viên:

+ Dụng cụ : Đèn cồn, giá, kẹp sắt, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, nam châm + Hoá chất: Bột Al, Fe, S, dd NaOH

- Häc sinh: Häc làm tập + Đọc trớc III Tiến trình dạy học.

1 Kiểm tra.(3p) Kim tra chuẩn bị hs 2 Bµi míi.

Hoạt động 1: THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM (23P) GV hớng dẫn HS lấy vỏ lon

bia, lấy bột nhôm vào, rắc vào lửa đèn cồn ang chỏy

? Quan sát, nhận xét t-ợng?

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Dùng thìa nhỏ lấy bột Fe bột S theo tỉ lệ muỗng : muỗng vào tờ giấy, trộn thật đều, đổ vào ống nghiệm - Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

? Quan sát nhận xét tợng?

HS làm theo hớng dẫn

Báo cáo kết

HS lấy nam châm hút hỗn hợp

TN1: Tác dơng cđa nh«m víi oxi. 4Al+3O2

2Al2O3

Nh«m cháy oxi sáng nh

TN2: Sắt tác dơng víi S.

- Tríc thÝ nghiƯm: s¾t màu trắng xám, bị nam châm hút Bột S màu vàng

(50)

châm hút

Fe + S

FeS Hoạt động 2: Nhận biết (10P)

Hot ng 2:

GV đa yêu cầu nhận biết

? Trình bày PPHH nhận biết ?

GV đa dụng cụ, hoá chất yêu cầu HS tiến hành TN

Da vo TCHH khỏc Al Fe Al tan kiềm cịn sắt khơng Vì ta dùng dd NaOH để nhận biết HS tiến hành nhận biết

TN3: Nhận biết mỗi kim loại Al, Fe đựng hai lọ không dán nhãn. BL:

Lấy bột loại vào ống nghiệm làm mÉu thư

Nhá giät dd NaOH vµo tõng mẫu thử

Mẫu thử tan Al

4.Cđng cè:( 8p)

- GV híng dÉn HS làm tờng trình báo cáo kết thí nghiệm - Hớng dẫn HS vệ sinh phòng thực hành theo mẫu

5 Dặn dò: (1p) - BTVN:

- §äc tríc bµi míi



Tiết: 30

Phi kim sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học tính chất phi kim

I Mục tiêu học:

1.Kiến thức: - HS biết số TCVL, TCHH PK - Biết đợc PK có mức độ hoạt động hoá học khác 2 Kỹ năng:

- HS biết sử dụng kiến thức biết để rút TCVL TCHH PK - Viết đợc PT thể TCHH PK

3 Thái độ:

- Giáo viên: + Dụng cụ : dụng cụ điều chế hiđro, lọ thuỷ tính nút nhám đựng khí clo + Hố chất: Zn, ddHCl, Cl2, quỳ tím

- Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tập + Đọc trớc III Tiến trình dạy häc.

(51)

Hoạt động 1: Tính chất vật lý PK.(10p) GV yêu cầu HS theo dõ SGK

? PK có TCVL nào? Trả lời

I Tính chất vËt lý cđa PK. - PK tån t¹i ë thể điều kiện thờng:

+ Rắn: S,P,C + Láng: Br2

+ KhÝ: O2, Cl2

- Hầu hết PK khơng dẫn điện, nhiệt Có nhiệt độ nóng chảy thấp

- Một số PK độc: I2, Cl2,

Br2

Hoạt động 2: Tính chất hố học PK.( 25p)

? Em viết tất PTPƯ có PK tham gia PƯ mà em nhớ đợc?

- Sau HS viết, GV cho HS thảo luận để tìm TCHH PK

GV giới thiệu bình đựng clo, dụng cụ điều chế hiđro Đốt hiđro đa nhanh vào bình dựng khí clo, cho nớc vào thả vào mẩu giấy quỳ tím

? Em hÃy nhận xét tợng xảy ra?

? Tại quỳ tím lại chuyển thành màu đỏ?

GV: Ngoài nhiều PK PƯ với hiđro tạo thành khí (C, S, Br2)

GV: Cn vào khả , mức độ PƯ PK với kim loại hiđro ngời ta nhận xét mc hot ng ca PK

-Lên bảng viết PTPƯ

Tổng kết lại

Theo dõi

- Bình clo ban đầu màu vàng lục sau bị màu, nhúng giấy quỳ tím vào thấy quỳ tím hoá thành màu đỏ

- Chøng tá cã dd axit tạo thành

II Tính chất hoá học của PK.

1 Tác dụng với kim loại tạo thµnh muèi.

to

2Na+Cl2 2NaCl

to

2Al+3S Al2S3

- Oxi tác dụng với KL tạo oxit to

3Fe+2O2 Fe3O4

2 Tác dụng với hiđro:

to

2H2+O2 2H2O

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 + Cl2 2HCl

3.PK tác dụng với oxi tạo oxit.

to

S+O2 SO2

to

4P+5O2 2P2O5

4 Mức độ hoạt động PK. - PK hoạt động mạnh: F2, O2,

Cl2

3.Cñng cè: ( 9p)

(52)

SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

- BT2: Hỗn hợp A gồm 4,2 g bột sắt S Nung hỗn hợp khơng khí thu đợc chất rắn B hỗn hợp khí C

a Viết PTPƯ

b Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí (nFe=0,075mol nS=0,05mol Fe+S FeS

nFe d=0,025mol

Fe + 2HCl FeCl2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

C: H2, H2S nH2=0,025; nH2S=0,05 %H2=33,33%; %H2S=66,67%)

4 Dặn dò: (1p)

- BTVN: 1-6 Tr.76 SGK - §äc tríc mới.

Tuần: 16 Tiết: 31+ 32

Clo KÝ liƯu hãa häc: Cl Nguyªn tư khèi: 35,5 Công thức phân tử: Cl2

I Mục tiêu bµi häc: 1.KiÕn thøc:

- HS biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña clo :

 HS nắm đợc clo phi kim hoạt động hóa học mạnh: Tác dụng đợc với hầu hết kim loại, H2 mt s hp cht

2 Kỹ năng:

-HS vận dụng kiến thức viết đợc phơng trình phản ứng minh họa tính chất trên 3 Thái độ:

- HS hiểu đợc vai trị của clo sản xuất cơng nghiệp nh sống, nhng đồng thời hiểu đợc clo hợp chất có tác hại đến mơi trờng Từ có ý thức bảo v mụi tr-ng

II Chuẩn bị: Giáo viên:

Bình đựng khí clo, châu chấu. Sử dụng thí nghiệm mô ( phân tử Cl2, Cl2 + H2…)

- Sử dụng số hình ảnh nhà máy nớc, nhà máy sản xuất phân bón để nói lên tác dụng clo Sử dụng số t liệu clo tác nhân gây ô nhiễm môi trờng

- Häc sinh: Häc bµi làm tập + Đọc trớc III Tiến trình dạy học.

(53)

TIT(TKB):NG:S s:

1 KiĨm tra: (8p)

- Nªu TCHH PK: - Chữa BT4tr.76SGK 2 Bài mới.

Hot động giáo viên Hoạt động của

Hoạt động 1: Tính chất vật lí (9p)

GV: Cho HS xem mµu s¾c lä chøa khÝ clo

GV: BiĨu diƠn thÝ nghiệm: cho châu chấu vào lọ chứa khí clo, quan sát tợng

? Nhận xét tợng?

? Tõ thÝ nghiƯm em rót kÕt ln gì?

? Tính tỉ khối với không khí cho biết clo nặng hay nhẹ không khí?

Quan sát nhận xét

- Clo rt c Trả lời

I TÝnh chÊt vËt lÝ - Cã màu vàng lục - Độc

- Nặng không khÝ

Hoạt động 2: Tính chất hóa học (20p) ? Em dự đoán TCHH

clo? Liệu clo có đầy đủ TCHH PK không?

GV cho HS xem đĩa PƯ clo số chất khác

? Em h·y viết PTPƯ thí nghiệm trên?

- Ngoi clo cịn có TCHH đặc biệt có khả PƯ với nớc

- GV lµm thÝ nghiƯm clo t¸c dơng víi níc

? H·y quan sát nhận xét t-ợng?

GV gii thớch tính tẩy màu axit hipoclrơ HClO có tính oxi hố mạnh ban đầu quỳ tím chuyển thành mu to thnh

Dự đoán TCHH clo

Quan sát

Viết PTPƯ

- Quan s¸t thÝ nghiƯm

- NhËn xÐt

II TÝnh chÊt hãa häc

1 Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hóa học chung phi kim không? a) Tác dơng víi kim lo¹i Cl2(k) + 2Na(r) ⃗t0 2NaCl(r)

2Cl2(k) + 2Fe(r) ⃗t0 2FeCl3(r)

Cl2(k) + Cu(r) ⃗t0 CuCl2(r)

Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua.

b Tác dụng với H2

Cl2(k) + H2(k) ⃗t0 2HCl(k) KhÝ hi®ro clorua tan nhiều nớc tạo thành dung dịch axit clohiđric

Kết luận: Clo có tính chất hóa học chung phi kim nh: tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua Clo phi kim họat động

…

hãa häc m¹nh

Chó ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi

2 Clo có tính chất hóa học nào khác?

a) T¸c dơng víi níc

Cl2(k) + H2O(l) HCl (dd) + HClO (dd)

Níc clo: Lµ hỗn hợp Cl2, HCl, HClO

(54)

axit HCl nhng sau bị màu

GV yêu cầu HS thảo luận câu hỏi: ? Khi dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lý hay ho¸ häc?

Gv làm thí nghiệm: dẫn clo vào cốc đựng dd NaOH, nhỏ 1-2 giọt dd thu c vo giy qu tớm

? Quan sát nhận xét tợng?

HS thảo luận trả lời

Quan sát t-ợng

Dd tạo thành không màu Quỳ tím màu

b) Tác dơng víi dung dÞch NaOH

Cl2(k) + 2NaOH(dd) NaCl(dd)+ NaClO(dd) + H2O (l)

Níc Gia – ven: lµ dd chøa NaCl, NaClO øng dơng: tÈy tr¾ng

3.Cđng cè : (7p) Yêu cầu học sinh nhác lại nội dung chớnh ca bi 4 Dặn dò:(1p)

- BTVN:1,2,3,4,5 SGK §äc tríc phần

TIẾT 32 TIẾT(TKB):…………NG:………Sĩ số:……

1 KiÓm tra: (7p)

- Nêu tính chất hóa học Clo Mỗi tính chất viết phương trình hóa học minh họa

2 B i mà ới:

Hoạt động 3: ứng dụng (7p)

- Cho häc sinh xem ¶nh t liƯu nhà máy nớc, phân bón Cho HS xem số hình ảnh môi trờng

III ứng dụng - S¸t trïng níc

- Là ngun liệu để sản xuất nhiều hợp chất vơ cơ…

Liªn hƯ với việc bảo vệ môi tr-ờng

Hot động 4: Điều chế (20p)

- Cho HS xem thÝ nghiƯm

- Cho HS xem m« pháng qui trình điều chế khí clo phơng pháp điện phân dd NaCl có màng ngăn Giải thích

- Xem thÝ nghiƯm

- Xem mơ

phỏng qui trình diều chế Giải thích

IV §iỊu chÕ

1 Trong phịng thí nghiệm Ngun tắc:Cho HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh: MnO2 (t0), KmnO4

4HCl(ddđặc)+MnO2(r) to

MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l)

2 Trong công nghiệp

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

2NaCl(dd bÃo hòa)+ 2H2O

Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH(dd)

ở Việt Nam, khí clo đợc sản xuất nhà máy Hóa chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng… Kết luận:

Clo khí màu vàng lục, mùi hắc độc

2 Clo cã tÝnh chÊt hãa häc chung cđa phi kim nh: t¸c dơng víi hầu hết kim loại, tác dụng mạnh với hiđro

(55)

Clo tác dụng đợc với nớc, dung dịch NaOH

Clo phi kim họat động hóa học mạnh

3 Clo có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

4 Trong phịng thí nghiệm, clo đợc điều chế cách dùng chất oxi hóa mạnh tác dụng với dung dịch HCl đặc Trong công nghiệp, clo đợc điều chế cách điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp 3.Củng cố: (10p)

Bµi 1: Cã thĨ loại bỏ khí clo d sau làm thí nghiệm cách sục khí cho d vào: a) Dung dịch HCl

b) Dung dÞch NaOH c) Dung dÞch NaCl

Bài 2: Khi điều chế khí clo từ MnO2 HCl đặc, khí clo thờng bị lẫn HCl nớc Để có đợc khí clo gần nh tính khiết, ngời ta dẫn hỗn hợp khí qua

1) Dung dịch H2SO4đặc 2) Dung dịch NaOH

3) Dung dịch NaCl bÃo hòa

4) Dn ln lt qua bình đựng NaCl bão hịa, H2SO4 đặc

Bài 3: Để tác dụng vừa đủ với 3,2 gam kim loại M (hóa trị II) ng ời ta phải dùng 1,12 l clo (đktc) Kim loại M là:

a) Cu b) Mg c) Ca 4 Dặn dò: (1p) - BTVN:

- Đọc trớc mi

TIẾT(TKB):…………NG:………Sĩ số:…….

TuÇn 17: TiÕt: 33

Các bon I.Mục tiêu:

- Hs bit c: Cỏc dạng thù hình , tính chất vật lí, tính chất hoá học C số ứng dụng - Rèn kĩ suy luận, kĩ viết PTHH

Dụng cụ, hoá chất: mực, c, bông, bột CuO, nớc vôi trong, ống hình trụ, nút cã èng vuèt… III TiÕn tr×nh:

1 Kiểm tra (6p) Nêu t/c đặc biệt Clo, clo t/d đợc với NaOH? 2 Bài mới.

Hoạt động thầy Hoạt động củahs Nội dung

Hot ng 1: Các dạng thù hình C (8p) ? Oxi, P tạo

đơn chất nào?

G: Các đơn chất đợc gọi dạng thù hình O, P

- Tr li - Lng nghe

I.Các dạng thù hình C Dạng thù hình gì?

(56)

? Dạng thù hình gì? G: Gii thiu :

? Nêu t/c dạng thï h×nh

- Trả lời - Nghe

oxi

Dạng thù hình (SGK) Các dạng thù hình C C có dạng thù hình: kim cơng, C vơ định hình, than chì

Hoạt động 2: Tính chất C (20p)

G: Giới thiệu: đ/c, h/c cách tiến hành TN Sau gv làm TN cho học sinh quan sát

? HÃy quan sát nhận xét tợng xảy ra?

? Từ rút nhận xét gì? G: Bằng thí nghiệm : ? C có tính chất hố học phi kim khơng?Vì sao?

G gt sè t/c cã nhiÒu d thùc tế

? Viết PTPƯ?

G: PƯ toả nhiều nhiệt

? Nêu vai trò C p? ?¦D cđa C?

G: Giới thiệu đ/c, h/c cách tiến hành TN Sau gv làm TN cho học sinh quan sát

? H·y quan sát nhận xét tợng xảy ra?

? Sản phẩm phản ứng gì? Rút nhận xét viết PT?

G: Ngoài đ/c kim lo¹i

- Lắng nghe, đọc tt sgk

- Q sát n xét tượng

- Rút tượng

-Trả lời

-Lắng nghe viết PTPƯ

- Nêu vai trò C

- Nêu ứng dụng - Lắng nghe Q

sát tượng  n xét TN

II TÝnh chÊt cđa C 1.TÝnh chÊt hÊp phơ TN:

HiƯn tỵng:

Nhận xét: Than gỗ có tính chất hấp phụ chất màu tan dung dịch

2 Tính chÊt ho¸ häc a T¸c dơng víi oxi

C + O2

0

t

  CO2

a Tác dụng với oxit kim loại

C + 2CuO

0

t

  2 Cu + CO2

Hoạt động 3: Ứng dụng (5p)

-Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Nêu ứng dụng C đời sống người ?

- Đọc thông tin SGK - Nêu ứng dụng

(57)

3.Củng cố : (5p)

? Nêu tính chÊt ho¸ häc cđa C? ? BT 2?

4. Dặn dò: (1p) BT 3,4,5(SGK)

………

TiÕt: 34

C¸c oxit cđa C¸c bon I.Mơc tiªu

- H biết đợc : C tạo oxit tờng ứng CO CO2

CO oxit trung tính, có tính khử mạnh CO2 oxit axit tơng ứng với axit lần axit

- Rèn kĩ quan sát thí nghiệm viết PTPPƯ II Chuẩn bị.

Dng c, hoỏ cht: Na2CO3, HCl, H2O, quì, ống nghiệm, đèn…

III TiÕn tr×nh

1 KiĨm tra (10p) BT3, bt4? 2. Bµi míi.

Hoạt động thầy Hoạt động hs Nội dung

Hoạt động 1: Các Bon oxit (12p) ? Nêu tính chất vật lớ ca CO?

GV: thông báo

? Viết PT cho CO t¸c dơng víi CuO, Fe3O4, O2

? CO có ứng dụng gì?

- Trả lời

- viết phương trình phản ứng

- Trả lời

I.C¸c Bon oxit TÝnh chÊt vËt lÝ

- Là chất khí độc, khơng màu, khơng mùi, tan nớc - Nhẹ khơng khí

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a CO oxit trung tính:Không p với nớc, kiềm axit

b CO lµ chÊt khư

ở nhiệt độ cao CO khử đợc nhiều oxit kim loại

VD: CO + CuO

0

t

  Cu + CO2

CO + O2

0

t

  2CO2

Ứ ng dụng (SGK) Hoạt động : Các bonđioxit.(15p)

? Nªu CTPT PTK?

? Nêu tớnh chất vật lí CO2?

GV: Giới thiệu đ/c, h/c cách tiến hành TN Sau gv làm TN cho học sinh quan sát?

? Nªu HT?

? Rót nhËn xÐt?

- Trả lời - Trả lời

- Lắng nghe đọc cách tiến hành

II Các bonđioxit 1.Tính chất vật lí

CO2 chất khí không

màu, khjông mùi, không trì cháy, sống

- Nặng không khí 2.TÝnh chÊt ho¸ häc

a T¸c dơng víi níc Nx: SGK

(58)

? ViÕt PT

G: T thc vµo tØ lƯ sè mol co2 vµ NaOH mà sản

phẩm muối TH, axit, hh muối

? Viết PTPƯ ? Lấy VD?

? Cho biết CO2 thuộc loại

h/c nào?

? Nªu øng dơng cđa CO2

trong đời sống sản xuất?

- Q sát nhận xét tượng

- Viết PTPU

b.T¸c dơng víi dd baz¬ CO2 + NaOH - > NaHCO3

CO2 + NaOH - > Na2CO3 +

H2O

c.Tác dụng với oxit bazơ CO2 + - > CaCO3

3 øng dơng (SGK) 3.Cđng cè: (7p)

? Nêu kiến thức cần nhớ qua học nµy? ? BT 1, 3?

4.Dặn dị: (1p) BT 2,4,5 (SGK)

TuÇn 18: TiÕt: 35

Ôn tập học kì I I Mục tiêu.

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức loại h/c vô cơ, kim loại để hs thấy đợc mqh đơn chất hợp chất vô

- Rèn số kĩ nh: xác lập mqh loại chất, kĩ viết PTPƯ II Chuẩn bị

H ôn tập lại kiến thức HK I

III TiÕn tr×nh dạy học:

1.Kiểm tra : Ko 2.Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động hs Nội dung

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15p)

? Gv yêu cầu hs lên trình bày?

Các hs khác tự làm vào

? HÃy cho biết tên loại hợp chất có dÃy

- trình bày

I.Kiến thøc cÇn nhí.

1 Sự chuyển đổi kim loại thành loại h/c vơ

VD; Hoµn thµnh d·y chn ho¸ sau

Na Na2O  NaOH 

Na2SO4  NaCl

4Na + O2  2Na2O

Na2O + H2O  NaOH

(59)

biến hoá trên?

? T ú hóy thit lp mlh gia chỳng?

? Gv yêu cầu hs lên trình bày?

? T ú hóy thit lập mlh chúng?

- Thiết lập mlh

-trình bày

H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4

+ NaCl

KL  oxit baz¬  baz¬  muèi  muèi

2 Sự chuyển đổi loại h/c vô thành KL

VD: Hoàn thành dÃy biến hoá sau

CuSO4 Cu(OH)2  CuO

 Cu

Muèi  Baz¬  oxit baz¬  Kl

Hoạt động 2: Bài tËp (19p) - Cho hs suy nghÜ phút

rồi yêu cầu hs lên trình bày Các hs khác làm vào Gv có thĨ híng dÉn thĨ nÕu cÇn thiÕt

B i tà ập ? Đọc đề?

? Tr×nh bầy hớng giải

? G giảng lại cho hs kh¸c hiĨu

B i tà ập ? c ?

? Trình bầy hớng giải

? G giảng lại cho hs khác hiểu

-Suy nghĩ làm tập



lên bảng làm hs khác chữa

II Bµi tËp BT 2:

a Al  Al2O3  AlCl3

Al(OH)3

4Al + 3O2 3Al2O3

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 +

3H2O

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 +

3NaCl

b.AlCl3 Al(OH)3  Al2O3

 Al

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 +

3NaCl

2Al(OH)3  Al2O3 + H2O

2Al2O3  4Al + 3O2

BT 3:

Al Tan, khÝ Tan, khÝ

Ag HCl ko tan   NaOH Fe Tan, khÝ ko tan

BT 6: 3.Kiểm tra đánh giá :( 10p)

BT 1,4,5,6,7,8,9.10.(SGK)

4.Dặn dị: (1p) Ơn lại tồn kiến thức để sau kiểm tra HK

(60)

axit cacbonic vµ muèi cacbonat

I Mục đích yêu cầu 1 Kiến thức:

- Nắm đợc axit cacbonic axit yếu

- Nắm đợc muối cacbonat có tính chất muối nh tác dụng với axit, kiềm, dung dịch muối Ngồi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

2 Kỹ năng:

- Rốn k nng quan sát vận dụng lý thuyết giải thích tợng chất hữu 3 Thái độ:

- TÝch cực thực nhiệm vụ giáo viên giao cho II Chuẩn bị

- Giáo viên: NaHCO3, Na2CO3, dd HCl, Ca(OH)2, CaCl2, ống nghiệm, hút hoá chất, muôi,

kẹp

- Học sinh: Đọc trớc III Tiến trình dạy học

1.n nh lp 2.Kim tra cũ

3.Bµi míi

? Axit cacbonic có đâu?

? Qua kiến thức học suy luận cho biết tính chất hố học axit cacbonic?

Đọc nghiên cứu SGk

Liên hệ với tính chÊt ho¸ häc cđa axit

I Axit cacbonic CTHH: H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vËt lý

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

- Axit cacbonic axit yếu, làm quỳ tím đổi thnh mu nht

- Là axit không bền, đ-ợc tạo thành bị phân huỷ thành CO2 H2O

H2CO3 CO2 + H2O

? Cã mÊy loại muối cacbonat? ? Thế muối axit thÕ nµo lµ muèi trung hoµ?

? Tra bảng tính tan cho biết độ tan muối cacbonat?

? Nêu tính chất hoá học muối?

? Theo em muối cacbonat có đầy đủ tính chất hố học muối khơng? Lấy VD chứng minh?

GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

Na2CO3 + HCl

NaHCO3 + HCl

K2CO3 + Ca(OH)2

GV giíi thiƯu tÝnh chÊt riªng

Häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

II Muối cacbonat Phân loại

Có hai loại muèi cacbonat lµ muèi trung hoµ vµ muèi axit - Muèi cacbonat trung hoµ: Na2CO3, K2CO3, CaCO3

- Muèi hi®ro cacbonat : NaHCO3, Ca(HCO3)2

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a, TÝnh tan:

- Đa số muối cacbonat tan trừ NaHCO3, K2CO3

- Hầu hết muối – HCO3

tan trõ NaHCO3 Ýt tan

b, TÝnh chÊt ho¸ häc

- Tác dụng với axit giải phóng CO2

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 +

H2O + CO2

2NaHCO3+H2SO4

Na2SO4+2H2O+ 2CO2

- T¸c dơng víi dd baz¬: Na2CO3+Ca(OH)2

2NaOH+ CaCO3

- Muèi cacbonat trõ K2CO3

(61)

? Nªu øng dơng muối

cacbonat? Nghiên cứu SGk trả lời

to

CaCO3 CO2 + CaO

3 ứng dụng Hoạt động3

GV thuyÕt tr×nh theo SGK

H3.17 HS theo dâi SGK

III Chu trình cacbon tự nhiên.(SGK)

Hot ng4: Củng cố

? Cho biết cặp chất sau tác dụng đợc với nhau? A, H2SO4 KHCO3

B, Na2CO3 vµ KCl

C, BaCl2 vµ K2CO3

D, Ba(OH)2 Na2CO3

? HÃy phân biệt chất rắn sau: BaSO4, CaCO3, NaCl

Dặn dò: BTVN SGK Đọc trớc

HS thảo luận trả lời lên bảng chữa

IV Rút kinh nghiệm.

(62)

silic- c«ng nghiƯp siliccat

I Mục đích u cầu 1 Kiến thức:

- Nắm đợc Si phi kim, SiO2 oxit axit

- Biết đợc công nghiệp silicat

- Hiểu đợc sở khoa học trình sx đồ gốm, xi măng, thuỷ tinh 2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ, thu thập thông tin từ thực tế 3 Thái độ:

- Cã høng thú với CN hoá học II Chuẩn bị

- Giáo viên: tranh giới thiệu số sản phẩm gốm sứ.Sơ đồ lò quay sản xuất clanke - Học sinh: Đọc trớc

III Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp

2.KiĨm tra bµi cị

? Nêu tính chất hoá học K2CO3? Viết PTPƯ minh hoạ

? Viết PT thực dÃy biến hoá sau:

C CO2 CaCO3 CO2 NaHCO3 Na2CO3

3 Bµi míi

cña HS Néi dung

Hot ng 1

GV thông báo trạng thái tự nhiên ghi bảng

GV yêu cầu học sinh nghiªn cøu mơc I.2 SGK

? Nªu tÝnh chất Si?

Đọc nghiên cứu

SGk I Silic (Si)1, Trạng thái tự nhiên

- Si chim 1/4 khối lợng vỏ trái đất, phổ biến thứ

- Tồn dạng hợp chất 2, Tính chất

- Chất rắn màu xám, tonc cao, là

chất bán dẫn, hoạt động hoá học yếu to

Si + O2 SiO2

? SiO2 thuéc lo¹i oxit gì? Vì sao?

? Nêu tính chất hoá học SiO2? Viết PTPƯ minh hoạ?

GV giới thiệu SiO2 thành phần

chính cát, thạch anh

HS trả lời Víêt PTPƯ

II Silicđioxit(SiO2)

- Là oxit axit

- Tác dụng đợc với kiềm SiO2 + 2NaOH Na2SiO3

+ H2O

- T¸c dơng víi oxit baz¬ SiO2 + CaO CaSiO3

- Không tác dụng với nớc

Hot ng3

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK ? CN siliccat gồm ngành sx nào?

? Nờu vi sn phm đồ gốm mà em biết?

? Nguyên liệu để sx đồ gốm gì? (GV giải thích fenpat khoáng vật thành phần gồm oxit Si, Al, Na, Ca, K )

? Sx đồ gốm gồm giai đoạn nào?

? Nớc ta có sở sx đồ gốm đâu?

? Nguyên liệu để sx xi măng gồm gì?

3 ngành

Trả lời theo hiểu biết

III Công nghiệp siliccat 1, Đồ gốm

a Nguyên liệu: Đất sét, thạch anh, fenpat

b Quy trình sx: Nguyên liệu nhào nhuyễn tạo khối dẻo, tạo hình, sấy khô, nung

c Cơ sở sx: Bát Tràng, Hải Dơng

2, Xi măng

(63)

GV thut tr×nh giíi thiƯu H3.20

? HiƯn nớc ta có sở sx xi măng lớn em biết?

? Nguyên liệu sx thuỷ tinh gì?

GV thuuyết trình quy trình sản xt vËt phÈm vµ tÝnh chÊt cđa thủ tinh

? Em hÃy viết PTPƯ xảy nấu thuỷ tinh?

? Em biết sở sx thuỷ tinh nào?

Trả lời

Nghiên cứu trả lời

Viết PƯ xảy

clanke Nghiền clanke + chất phụ gia tạo ximăng

c Cơ sở sx

3, Sx thuỷ tinh (thành phần Na2SiO3 CaSiO3)

a Nguyờn liu: Cỏt trắng, đá vơi, xơ đa(Na2CO3)

b Quy tr×nh sx: Trộn nguyên liệu nung 900oC tạo thành thuỷ tinh

nhão để nguội thành thuỷ tinh dẻo sau ép thổi thành đồ vật - PTHH:

to

CaCO3 CaO + CO2

to

CaO + SiO2 CaSiO3

to

Na2CO3 +SiO2 Na2SiO3 + CO2

c C¬ së sx: HP, HN, Bắc Ninh, Đà Nẵng, TP HCM

Hot ng4: Củng cố

? Cho biết cặp chất sau tác dụng đợc với nhau?

a SiO2 vµ CO2

b SiO2 vµ CaO

c SiO2 vµ H2O

d SiO2 vµ NaOH

e SiO2 H2SO4

Dặn dò: BTVN SGK Đọc trớc

HS thảo luận trả lời lên

bảng chữa Gv cho HS bổ sung

(64)

Tuần: 20 Ngày soạn: Tiết:39 + 40

sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

I Mc ớch yờu cầu 1 Kiến thức:

- HS biết đợc nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Biết đợc cấu tạo bảng tuần hồn gồm ngun tố, chu kỳ, nhóm

- Biết đợc đặc điểm giống ô nguyên tố chu k, cựng mt nhúm

2 Kỹ năng:

- Dựa vào vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn suy cấu tạo nguyên tử, tính chất ngun tố ngợc lại

3 Thái độ

- Cã høng thú tìm hiểu hoá học II Chuẩn bị

- Giáo viên: bảng tuần hồn; ngun tố 12; chu kỳ 2,3 ; nhóm I, VII; sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố phóng to

- Học sinh: Đọc trớc + Ôn lại cấu tạo nguyên tử III Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra 3.Bài mới

Tiết 1 Hoạt động GV Hoạt động

GV yêu cầu HS đọc SGK để tự rút thông tin vài nét lịch sử BTH

? Trong BTH nguyên tố đợc xếp dựa s no?

Nghiên cứu SGK

HS trả lời

I I.Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH

- Trong BTH nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

GV giới thiệu BTH có 100 nguyên tố nguyên tố đợc xếp vào ô Yêu cầu HS quan sát ô số 12 phóng to

? Nhìn vào số 12 ta biết đợc thơng tin gì?

GV yêu cầu HS cho biết thông tin số ô nguyên tố khác ? Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nguyên tố?

? Số hiệu nguyên tử Na 11 cho biết thông tin nguyên tố Na?

GV yêu cầu HS vẽ sơ đồ nguyên tử Li, Be, B, Na, Mg, Al thông báo: Li, Be, B nằm hàng thuộc chu kỳ2; Na, Al, Mg

Làm theo yêu cầu GV

HS tr¶ lêi

HS tr¶ lêi HS tr¶ lời

Làm theo yêu cầu GV

II Cấu tạo BTH Ô nguyên tố

- Ô nguyªn tè cho biÕt:

+ Sè hiƯu nguyªn tư (= số thứ tự = điện tích hạt nhân )

+ KHHH

+ Tªn nguyªn tè + Nguyªn tö khèi

(65)

thuéc cïng chu kú

? Các nguyên tố thuộc chu kỳ sơ đồ ngun tử có điểm giống nhau?

? Vậy chu kỳ gì?

? BTH có tất chu kỳ? GV thông báo: chu kỳ 1,2,3 chu kỳ nhỏ, lại chu kỳ 4,5,6,7 chu kỳ lớn

GV thông báo: Li, Na nằm cột

?Sơ đồ ngun tố chúng có điểm giống nhau? Tơng tự với B Al?

? Vậy nguyên tử thuộc nhóm có đặc điểm ?

GV giới thiệu thêm: Các nhóm I đến V có hố trị số thứ tự nhóm

HS tr¶ lêi HS tr¶ lêi

Cã sè e líp b»ng vµ b»ng sè thø tù cña chu kú

- Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e đợc xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân

- Sè thø tù cđa chu kú b»ng sè líp e

3 Nhãm

- Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngồi nhau, có tính chất hố học tơng tự đợc xếp vào cột

- Sè thø tù nhóm số e lớp nguyên tử

Dặn dò: BTVN 3,4,7 SGK

Tiết 2 Kiểm tra:

? Nêu nguyên tắc xếp BTH? Ô nguyên tố cho biết thông tin gì? LÊy VD minh ho¹?

GV yêu cầu HS quan sát chu kỳ để trả lời câu hỏi sau:

? Sè lỵng nguyªn tè?

? Số thứ tự nhóm cho biết điều gì, số e biến đổi nh nào?

? Tính kim loại nguyên tố thay đổi nh nào?

? Tính phi kim nguyên tố thay đổi nh nào?

- Tơng tự GV yêu cầu HS quan sát chu kỳ để trả lời câu hỏi nh

? Em rút kết luận biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử (từ trái sang phải)

GV yêu cầu HS quan sát nhóm I nhóm VII, rút nhận xét biến đổi số lớp e

GV thơng báo biến đổi tính kim loại, tính phi kim nhóm để học sinh vận dụng

? Cho biết biến đổi số lớp e, quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nhóm có khác so với chu k?

? HÃy cho biết nguyên tố kim loại mạnh nguyên tố phi kim mạnh nhất?

Làm theo yêu cầu GV Trả lời câu hỏi

HS tho lun nhúm tr li

Quan sát nhóm I VII

Thảo luËn

nhóm để trả lời

III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kỳ: Đi từ đầu n cui chu k:

- Điện tích hạt nhân tăng dần

- S e lp ngoi cựng tng dần từ đến

- TÝnh kim lo¹i nguyên tố giảm dần tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm: Đi từ xuèng díi

- Số lớp e tăng dần từ n

- Tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

(66)

? BiÕt nguyªn tè X cã sè hiệu nguyên tử 17 thuộc chu kỳ 3, nhóm VII HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố X so sánh với nguyên tố lân cận?

GV yờu cu HS c phần nhận xét tr.100 SGK

GV cho HS đọc thí dụ SGK sau cho HS trả lời câu hỏi, nhóm khác nhận xét bổ sung

Yêu cầu HS đọc nhận xét cuối

hoá học

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy cấu tạo nguyên tử tÝnh chÊt cđa nguyªn tè

VD: - Ngun tố X cuói chu kỳ nên phi kim hoạt động mạnh - Nguên tố X (Cl) mạnh nguyên tố đứng trớc (S), yếu nguyên tố đứng (F) nhng mạnh nguyên tố đứng di (Br)

2.Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đoán vị trí, tính chất cđa nguyªn tè

VD: X nằm số 16 thuộc chu kỳ3, nhóm VI nguyên tốphi kim (vì đứng gần cuối chu kỳ gần đầu nhóm VI)

Hoạt động 3: Củng cố

Điền số liệu thông tin thích hợp vào bảng sau: Bảng

Vị trí

nguyên tố Điện tíchhạt nhân Số e Số lớp e Số e lớpngoài Tính chất nguyên tố Số hiệu

nguyªn tư Sè TT chu

kú

Số TT

nhóm VI

Bảng Vị trí

nguyên tố Điện tíchhạt nhân Số e Số lớp e Số e lớpngoài Tính chất nguyên tè Sè hiƯu

nguyªn tư Sè TT chu

kú + 12

Sè TT

nhãm

Dặn dò: BTVN 1,2,5,6

luyện tập ch¬ng Iii

I Mục đích u cầu 1 Kiến thức:

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức học chơng III 2 Kỹ năng:

(67)

- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy biến hoá viết PTPƯ - XD biến đổi chất cụ thể hoá dãy biến hố - Biết sử dụng bảng tuần hồn

+Lập đợc PTPƯ nhằm củng cố kiến thức TCHH PK +Vận dụng BTH để giải số BT

3 Thái độ:

- RÌn tÝnh kiên trì II Chuẩn bị

- Giỏo viờn: H thống câu hỏi BT, phiếu HT, bảng phụ - Học sinh: Ôn tập kiến thức học chơng III Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động của

HS Néi dung

GV: Cho c¸c chÊt SO2, S, Fe, H2S

? Lập sơ đồ biến đổi gồm chất để thể TCHH lu huỳnh?

? Viết PTPƯ biểu diễn sơ đồ biến đổi trên?

? Hãy phân loại chất có sơ đồ trên?

? Lập sơ đồ mối quan hệ loại chất đó?

H2S S SO2

FeS

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa PK

H2 O2

H/c PK Oxit axit Muèi

GV: Cho dãy biến đổi sau: HCl Cl2 NaClO

FeCl2

Viết PTPƯ thực biến đổi trên?

Dựa vào sơ đồ lập sơ đồ thể TCHH Clo?

GV: ViÕt PTP¦ thùc hiƯn d·y biÕn ho¸

? H·y cho biÕt vai trß cđa C (thĨ hiƯn tÝnh khư hay tÝnh oxihoá)

Một HS viết PTPƯ

Tho lun nhúm để trả lời

Th¶o luËn nhãm tr¶ lêi

C lu«n thĨ hiƯn tÝnh khư

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè PK a TÝnh chÊt cđa clo

Níc Clo +H2O

+H2 +NaOH

KhÝ Clo Níc Giaven hi®roclorua +KL

Mi b TÝnh chÊt cña cacbon

C CO2 CaCO3 CO2

CO Na2CO3

1, +O2

2, +O2

3, +O2

4, +C

5, +CaO; Ca(OH)2

6, +Na2O; NaOH

7, Axit 8, Axit

Hoạt động3

? Nªu cÊu tạo BTH?

? Ô nguyên tố cho biết gì? ? Thế chu kỳ, nhóm?

? Cho biết thông tin ô số 16?

HS nhớ lại kiến thức học trớc tr li

3 Bảng tuần hoàn nguyên tè - CÊu t¹o

- Sự biến đổi t/c nguyên tố chu kỳ, nhóm

(68)

4.Củng cố:- Đọc phần ghi nhớ BT 1,2

Rút kinh nghiệm.

thực hành: tính chất hoá học phi kim hợp chất chúng

I Mc đích yêu cầu 1 Kiến thức:

- Củng cố khắc sâu kiến thức học 2 Kỹ nng:

+Rèn kỹ :

- Tiến hành thÝ nghiÖm

- Giải đợc BT thực nghiệm nhận biết muối clorua muối cacbonat 3 Thái độ:

- Rèn tính kiên trì, cẩn thận làm thÝ nghiƯm II Chn bÞ

- Giáo viên: gồm đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thỷ tinh, ống thuỷ tinh, nút cao su, đũa thuỷ tinh, ống hút, giá sắt

Hoá chất: CuO, bột than, nớc vôi trong, bột NaHCO3, NaCl r¾n, Na2CO3 r¾n, CaCO3, dd

HCl, dd AgNO3 3%

- Häc sinh: Bét than, níc v«i trong, NaCl rắn, kẻ sẵn tờng trình theo mẫu III Tiến trình dạy học

1.n nh lp

2.Kiểm tra: Kiểm tra lại dụng cụ, hoá chất chuẩn bị HS 3 Thực hành

Hot động GV Hoạt động của

HS Néi dung

Hot ng1:

Yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu cách tiến hành thí nghiệm

GV b sung: Lấy hố chất với lợng hạt ngơ Rắc hoá chất thật mỏng đáy ống nghiệm

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTPƯ xảy ra?

Lµm theo híng dÉn

- Lấy hỗn hợp CuO C vào ống nghiƯm

- Lắp dụng cụ nh hình 3.9 tr.83 - Đun nóng đáy ống nghiệm

HH chuyển màu đỏ, nớc vơi vẩn đục

1 ThÝ nghiƯm1: - Cách tiến hành: - Hiện tợng: - PTPƯ: to

C + CuO Cu + CO2

đen đen đỏ

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

(69)

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo bíc:

- LÊy mét th×a nhá mi NaHCO3

vµo èng nghiƯm

- Lắp dụng cụ nh H3.16 tr89 - Đun nóng đáy ống nghiệm

? Quan sát nhận xét tợng xảy thành ống nghiÖm?

? Nhận xét tợng xảy cc ng nc vụi trong?

? Viết PTPƯ xảy ra?

Xuất hiƯn nh÷ng giät níc

Nớc vơi vẩn đục

2 Thí nghiệm - Cách tiến hành: - Hiện tợng: - PTPƯ: to

NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

Hoạt động3

GV yêu cầu HS đọc đề suy nghĩ để tìm cách nhận biết chất ? Tìm dặc điểm khác chất tính tan nớc khả PƯ với dd HCl?

? Vậy dùng thuốc thử để nhận chất?

GV đa ống nghiệm không nhãn đựng riêng biệt chất, yêu cầu HS làm thí nghiệm để nhn bit

- NaCl Na2CO3

tan CaCO3

không tan

- Na2CO3 tác dụng

với dd HCl tạo CO2 bay lên

NaCl không PƯ - Một HS lên thực hịên

3 Thí nghiệm3

- Cách tiến hành: Hoà tan chất vào nớc Chất không tan CaCO3

Cho dd lại tác dụng với dd HCl, có bọt khí thoát Na2CO3

Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O + CO2

ChÊt nµo tợng NaCl

Hot ng 4: Củng cố

- GV nhËn xÐt giê thc hành

- HS hoàn thành tờng trình nộp cho GV - Dọn vệ sinh phòng thực hành

Tiết(TKB): Lớp Ngày giảng: Sĩ số: Chơng 4: HIĐRÔCACBON NHIÊN LIệU

Tiết: 43

khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ I Mục tiêu

1 Kiến thức: - HS biết đợc:

+ Hỵp chÊt hữu hợp chất C trừ oxit C, axit cacbonic muối cacbonat kim loại

(70)

+ Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu - HS thấy đợc mối liên hệ mật thiết hoá học hữu với sống

2 Kỹ năng:

Vn dng kin thc hoỏ hu c vào tợng sống 3 Thái độ:

Giáo dục lòng say mê nghiên cứu, yêu thích môn II Chuẩn bị

- Giáo viên: Tranh vÏ H4.1 SGK

Dụng cụ: Giá ống nghiệm, panh, ống nghiệm, cốc đựng nớc vôi trong, diêm Hố chất: dd Ca(OH)2

- Häc sinh: §em nớc vôi III Tiến trình dạy học

1.Kiểm tra : Ko 2.Bµi míi

HS Néi dung

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu (25 )’ GV cho HS quan sát H4.1 SGK

? Nêu nguồn gốc sản phẩm đó?

? Tóm lai hợp chất hữu có đâu?

GV mô tả thí nghiệm

? Em hÃy nhËn xÐt vµ rót kÕt ln?

? Theo em HCHC có chứa nguyên tố nào?

GV: Vậy HCHC hợp chất C trừ oxit cđa C, axit cacbonic vµ mi cacbonat

? Em nhắc lại định nghĩa HCHC?

GV lÊy nhãm HCHC sau:

- CH4, C2H6, C2H2, C2H4

- CH3Cl, C2H6O, C2H4O2

? H·y tìm khác nhóm nhóm 2?

GV: Nhóm có tên Hiđrocacbon Nhóm có tên dẫn xuất hiđrocacbon

? Vy sở để phân loại HCHC gì?

- Quan sát - Trả lời

- Nc vụi vẩn đục chứng tỏ đốt cháy HCHC sinh CO2

- Nêu định nghĩa

Nhãm chØ cã H,C Nhóm có thêm số nguyên tố khác

Trả lời

I Khái niệm hợp chất hữu cơ, Hợp chất hữu có đâu?

- Hợp chất hữu có xung quanh ta, đặc biệt có vật phẩm có nguồn gốc từ động thực vật

2 Hỵp chất hữu gì?

- Hợp chất hữu hợp chất C trừ CO, CO2, H2CO3, muối

cacbonat

3 Phân loại

- Dựa vào thành phần phân tử HCHC chia thành loại:

+ HĐC: gồm H C

+ Dẫn xuất HĐC: Có H, C số nguyên tố khác

(71)

GV thuyt trỡnh HS nghe ghi II Khái niệm hoá học hữu cơ. - HHHC ngành HH nghiên cứu HCHC chuyển đổi chúng

3: Cñng cè: (14 )’

GV cho HS lµm BT 1,2,5 lớp Đọc phần em có biết

4 Dặn dò: (1) BTVN 3,4 SGK Đọc trớc

Tiết(TKB): Lớp Ngày giảng: Sĩ số: Ngày soạn:

Tiết: 44

cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

I Mc tiờu 1 Kin thc: - HS hiểu đợc:

+Trong HCHC, nguyên tử liên kết với theo hoá trị

+Mỗi chất HC có CTCT ứng với trật tự liên kết định Các nguyên tử C liên kết với tạo thành mạch C

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết CTCT cña HCHC

- Phân biệt đợc chất khác qua CTCT 3 Thái độ:

Gi¸o dơc ý thức tìm tòi hoá học II Chuẩn bị

- Giáo viên: Bộ mô hình cấu tạo phân tử HCHC - Học sinh: Học thuộc hoá trị C,O, H, N, Cl III Tiến trình dạy học

1.Kiểm tra : (10)

? Nêu khái niệm HCHC, phân loại HCHC? ? Chữa BT4,5 SGK

2.Bài míi:

Hoạt động1: Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC (24’) GV thơng báo hố trị số

nguyªn tè HCHC (C,H,O,N,Cl )

GV hớng dẫn HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử Từ rút kt lun?

? Gọi HS nhắc lại KL SGK?

GV hớng dẫn HS lắp ráp mô hình phân tử số chất CH4, CH3Cl,

CH3OH, C2H6

GV thông báo nguyên tử C liên kết đợc với tạo thành mạch cacbon Vẽ ba dạng mạch lên bảng

? Quan sát mạch bảng cho biết có loại mạch cacbon?

HS nghe ghi

Đọc KL SGK

Lµm theo híng dÉn

Cã loại mạch cacbon

I Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC Hoá trị liên kết nguyên tử

- Trong HCHC C có hoá trÞ IV, O: II; H:I

- Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng

- Mỗi liên kết đợc biểu diễn nét gạch nối hai nguyên tử Mạch cacbon

- Mạch thẳng:

C C C C - Mạch nhánh:

(72)

? Em h·y biĨu diƠn ph©n tư C2H6O?

GV chØ cho HS thÊy hai CT trªn hai chất khác nhau, có trật tự xếp khác nên có TCHH khác

Hot động 2:NHìn vào cơng thức cáu tạo CH3- CH2 OH ta bit

những gì?

? CTCT chất cho ta biết điều gì?

CH3 – CH2 –

OH

CH3 – O – CH3

Tr¶ lêi

Rót KL

- Mạch vòng:

C C –

C

3 TrËt tự liên kết nguyên tử phân tử

- Mỗi HCHC có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

II.Công thức cấu tạo

- CTCT biu din y đủ liên kết nguyên tử phân tử

- - CTCT cho biết thành phần phân tử + trật tự liên kết nguyên tử ph©n tư

3: Kiểm tra đánh giá: (10 )’ Viết cơng thức cấu tạo C5H12

Lµm tập 2,3,

Dặn dò : (1) BTVN: BT SGK

Tiết(TKB): Lớp Ngày giảng: SÜ sè:……… TiÕt:45

Me tan

- Nắm đợc tính chất vật lý metan, chủ yếu trạng thái tính tan - Nắm đợc cơng thức cấu tạo có khái niệm liên kết đơn

- Nắm đợc hai tính chất hố học: phản ứng cháy phản ứng clo, từ suy mt s ng dng quan trng

2 Kỹ năng:

- Bớc đầu làm quen với việc phân tích kết thí nghiệm, rút nhận xét phản ứng hố học - Viết đợc phơng trình phản ứng cháy phản ứng

- VËn dông kü tính toán theo phơng trình hoá học thể tích mol chất khí vào trờng hợp chất hữu c¬

3 Thái độ:

- TÝch cùc thùc nhiệm vụ giáo viên giao cho II ChuÈn bÞ

- Giáo viên: Phiếu học tập, tranh vẽ hình 4.3, 4.4, 4.5, 4.6 băng hình mơ thí nghiệm

(73)

III Tiến trình dạy học

Hot ng 1: Kim tra cũ: (9 )’ HS1: Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ?

HS2: Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy 3,2g chất A thu đ-ợc 7,2g nớc Hãy xác định công thức phân tử A, biết khối lợng mol A 16g.

GV: Cho häc sinh nhËn xÐt bæ

sung cho hoàn chỉnh cho điểm Hai học sinh lên b¶ng

Dựa vào kết phần kiểm tra, giáo viên giới thiệu metan nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống cho công nghiệp Metan có tính chất cấu tạo nh nghiên cứu học hôm

Hoạt động 2: I Nghiên cứu trạng thái tự nhiên tính chất vật lý metan (5 )’

cña HS Nội dung

GV giới thiệu trạng thái tự nhiªn cđa metan

GV u cầu HS liên hệ thực tế để rút nhận xét tính chất vật lý metan

? TÝnh d CH4/ kh«ng khÝ vµ rót

kÕt ln?

? Dùa vào TCVL hÃy nêu cách thu CH4?

HS nghe ghi HS liên hệ trả lời

=16/29 Metan nhẹ không khí nên thu cách đẩy nớc đẩy không khí

- Có má than, dÇu khÝ bïn ao, khÝ bioga

- Là chất khí, không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí

Chuyn tip: Trc nghiên cứu phần tính chất hố học, cần phải nghiên cứu cấu tạo phân tử metan Trong hoá học hữu ngời ta quan tâm nhiều đến cấu tạo phân tử của chất, đến liên kết nguyên tử phân tử, chúng ảnh hởng lớn đến tính chất hóa học chất.

Hoạt động3: II.Cấu tạo phân tử (8 )’

GV: Cho học sinh qan sát mô hình ph©n tư metan

? Em h·y nhËn xÐt cÊu tạo nguyên tử metan?

? Trong phântử metan có liên kết nào?

- Ngi ta gi liên kết đơn

- Nguyên tử C giữa, 4H cách đỉnh tạo thành hình tứ diện - Có liên kết C – H

Trong phân tử metan có liên kết đơn H

H – C – H H

Chuyển tiếp: Phân tử metan có cấu tạo nh có tính chất hoá học gì?

Hoạt động 4: III Tính chất hố học (10 )’

GV treo tranh vÏ thÝ nghiÖm phản ứng cháy metan

? Quan sát cho biết khí metan cháy cho sản phẩm gì?

? VËy em h·y viÕt PTP¦?

Chú ý: Phản ứng toả nhiều nhiệt Nếu lấy tỉ lệ thể tích metan oxi nh PTPƯ hỗn hợp nổ mạnh

GV: Treo tranh vÏ thÝ nghiệm metan tác dụng với khí clo

? Màu vàng nhạt clo chứng tỏ điều gì?

Sản phẩm nớc khí CO2 làm

vẩn đục nớc vơi

Chứng tỏ có

1.Metan t¸c dơng víi oxi to

CH4 + 2O2 CO2 + H2O

(k) (k) (k) (h)

2.T¸c dơng víi clo H

(74)

? Tại giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ?

? Cã thĨ lµ axit nµo?

GV: Nh phản ứng với clo sinh khí hiđro clorua, khí tan nớc tạo axit clohiđric làm cho quỳ tím chuyển đỏ Các em theo dõi chế PƯ

? Ph©n tư metyl clorua khác phân tử metan điểm nào?

- Vì PƯ gọi PƯ Chú ý PƯ PƯ đặc trng cho phân tử ch cú liờn kt n nh metan

PƯ xảy Dung dịch ống axit Axit clohiđric

Metan cã 4H,

cßn metyl

clorua có 1Cl thay 1H

H

Một 4H bị đứt kiên kết với 1Cl Cl2 tạo HCl, Cl lại thay

thế vào chỗ H tạo phân tử metyl clorua

Hoạt động 5: ứng dụng (5 )’

Hoạt động GV Hoạt động

cña HS Néi dung

? Dựa vào tính chất kết luận metan đợc dùng làm nhiên liệu?

- Ngồi metan cịn đợc dùng làm ngun liệucho cơng nghiệp hoá học nh đ/c H2, bột than

nhiều chất khác

Vì metan cháy toả nhiều nhiệt

Cñng cè: (7 )’ BTCC: PhiÕu häc tập:

Bài1: Trong khí sau: CH4, H2, Cl2, O2

A, Những khí tác dụng đợc với đoi một? B, Hai khí trộn với tạo hỗn hợp nổ?

Bài2: Trong PTHH sau, PTHH viết đúng, PTHH viết sai? a CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2

b CH4 + Cl2 CH2 + 2HCl

c 2CH4 + Cl2 2CH3Cl + H2

d CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

Bài3: Đốt cháy hoàn toµn 11,2lit khÝ metan H·y tÝnh thĨ tÝch khÝ oxi cần dung thể tích khí cacbonic tạo thành Biết khí đo đktc

Dặn dò: (1)BTVN: Các BT SGK

Tiết(TKB): Lớp Ngày gi¶ng:……… SÜ sè:……… TiÕt:46

etilen

- Giúp học sinh nắm đợc tính chất vật lý etilen

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo etilen có liên kết đơi đặc tính bền - Nắm đợc hai tính chất hố học có phản ứng cộng phản ứng đặc trng

- Biết đợc số ứng dụng etilen

- Thấy đợc khác metan etilen 2 Kỹ năng:

- Viết đợc phơng trình phản ứng cháy phản ứng trùng hợp phản ứng cộng - Vận dụng kỹ tính tốn theo phơng trình hố học thành phần hỗn hợp 3 Thỏi :

- Giúp học sinh yêu thích môn häc II Chn bÞ

- Giáo viên:Mơ hình phân tử etilen, đèn cồn, diêm, ống nghiệm, giá đỡ, cốc, nút cao su có ống dẫn khí,C2H5OH, cát, dd Br2

(75)

III Tiến trình dạy häc

1 KiĨm tra bµi cị (5phót)

Viết cơng thức hố học metan? Nêu đặc điểm cấu tạo? Trình bày tính chất hố học viết PTPƯ đặc trng metan?

Chun tiÕp: CTPT cđa metan CH4 thành phần phân tử metan có thêm một

nguyên tử C CTPT gì?(C2H4) Vậy hiđrocacbon có cấu tạo nào? Cã nh÷ng

tính chất hố họccơ có ứng dụng sao? Để trả lời câu hỏi đó, hơm nay chúng ta nghiên cứu ETILEN" “

Bµi míi

Hoạt động1: I Tính chất vật lý(10’) Hoạt động GV Hoạt động

GV: Giới thiệu CTPT yêu cầu học sinh tính PTK

- Hớng dẫn học sinh quan sát lọ đựng khí etilen cho biết etilen có TCVL gì?

28 ETILEN: C- Chất khí không màu, không mùi,ít2H4 = 28 tan nớc, nhẹ không khí (d= 28

29 ) Hoạt động2: II Cấu tạo phân tử etilen(10’) Hoạt động GV Hoạt động

cđa HS Néi dung

- Híng dÉn häc sinh lắp mô hình

phõn t etilen - Hai nguyên tửC liên kết nối đôi

- Các nguyên tử nằm mặt phẳng

H H C = C H H ViÕt gän: C2H4

Trong liên kết đôi có liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hố học

Hoạt động3: III.Tính chất hoá học etilen(10 )’

? Theo em etilen có cháy không? Vì sao? Nừu etilen cháy cho ta sản phẩm nào?

GV: Mô tả thí nghiệm brom tác dụng với etilen, hớng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm nhận xét rút kết luận

GV thông báo: đk thích hợp có chất xúc tác, phân tử C2H4 kết

hợp với tạo phân tử có kích thớc khối lợng lớn (do liên kết bền phân tử đứt ra) gọi polietilen (PE)_ nguyên liệu qua trọng để sản xuất chất dẻo

Có, etilen chất

hiđrocacbon Sản phẩm cháy CO2 H2O

1 Etilen có cháy không?

C2H4+ 3O2 2CO2 + 2H2O + Q

2 Etilen có làm màu dd brom không? Br Br

H–C= C–H + Br – Br H-C=C-H H H H H ViÕt gän: C2H4 + Br2 C2H4Br2

§ibrom etan Phản ứng gọi PƯ cộng

Cỏc chất có liên kết đơi tơng tự etilen dễ tham gia PƯ cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp đợc với không?

+ CH2-CH2 + CH2-CH2 + CH2-CH2

- CH2-CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –

CH2 -

Ph¶n ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hot động4: IV.ứng dụng etilen.(5 )’

GV: Theo sơ đồ SGK hớng dẫn HS quan sát, nêu ứng dụng etilen, sau bỏ sung

Häc sinh theo

dõi phát biểu - Điều chế chất dẻo, chất hữu nhrợu etylic, axit axetic - Kích thích cho hoa mau chín 3 Kiểm tra đánh giá: (5 )’

Bµi 4tr.139

(76)

- Hớng dẫn BT5 tr.139: hỗn hợp khí qua bình đựng dd brom có C2H4phản ứng, cịn lại

khÝ CH4 sÏ tho¸t HÃy viết PTPƯ tính

Dặn dò: (1 ) Làm tập sgk

Tiết(TKB): Lớp Ngày giảng: Sĩ số: Tiết: 47

axetilen

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc:

- HS nắm đợc CTCT, TCVL, TCHH axetilen - Nắm đợc khái niệm đặc điểm liên kết ba

- Củng cố kiến thức chung HĐC (không tan nớc, dễ cháy tạo CO2 H2O)

- BiÕt mét sè øng dơng quan träng cđa axetilen 2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTPƯ cộng, bớc đầu biết dự đoán tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

3 Thỏi :

- Giáo viên: Mô hình phân tử axetilen

Giỏ st, ng nghim có nhánh có ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, giá ống nghiệm, panh, diêm

Hoá chất: C2H2, Nớc, đất đèn, dd brom

- Häc sinh: §äc trớc III Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra (5)

? Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học etilen? ? Chữa BT 2,4 SGK

2.Bµi míi

HS Néi dung

Hoạt động1:(5 )’

GV yêu cầu HS quan sát lọ chứa axetilen H4.9 rỳt TCVL ca C2H4

Quan sát trả lêi I TÝnh chÊt vËt lý- ThĨ khÝ - Kh«ng màu, mùi - tan nớc - Nhẹ kh«ng khÝ

Hoạt động 2:(7 )’

GV híng dẫn nhóm HS lắp ráp mô hình phân tử C2H2 dạng rỗng

? Viết CTCT C2H2 cho biÕt

đặc điểm CT C2H2?

Thùc hiƯn theo h-íng dÉn

ViÕt CTCT

II CÊu tạo phân tử H C C H

Có liên kết ba hai nguyên tử C có liên kết bền dễ bị đứt PƯHH Hoạt động 3:((10 )’

? Từ CTCT hÃy dự đoán TCHH C2H2?

GV tổng hợp ý kiến nhóm kiĨm chøng b»ng thùc nghiƯm GV híng dÉn HS lµm c¸c thÝ nghiƯm kiĨm chøng

TN C2H2 + dd Br2

? Nhận xét tợng xảy ra?

GV giới thiệu chất PƯ cộng brom

? HÃy viết PTPƯ?

GV giới thiệu điều kiện thích

Dự đoán tính chất axetilen

Lµm TN theo híng dÉn

NhËn xÐt

ViÕt PTPƯ

III Tính chất hoá học Axetilen có cháy không? C2H2+ 5/2O2 2CO2 + H2O + Q

2 Axetilen cã lµm mÊt mµu níc brom kh«ng?

H – C – C – H + Br2

CHBr CHBr (không màu) CHBr CHBr + Br2

(77)

hỵp C2H2 cịng PƯ cộng với

H2 số chÊt kh¸c

Hoạt động 4(5 )’

? Tãm tắt ứng dụng C2H2?

HS trả lời IV øng dông

- Làm nhiên liệu cho đèn hàn, xì - Làm nguyên liệu để điều chế PVC, cao su, CH3COOH v nhiu hp cht

hữu khác

Hoạt động 5(7 )’

? Nêu nguyên liệu để điều chế C2H2?

? ViÕt PTP¦?

GV giíi thiƯu hiƯn nay: 2CH4 C2H2 + 3H2

Đất đèn V Điều chếCaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

3: Cñng cè(5 )’

? Hãy so sánh đặc điểm cấu tạo TCHH HĐC vừa học? ? Trình bày PPHH để nhận biết khớ C2H2, CO2, CH4 ?

4.Dặn dò: ( 1) BTVN1,2,3,4,5

Ôn tập để tiết sau kiểm tra

kiểm tra tiết

- Củng cố kiến thức học cho HS - Đánh giá kết học tập học sinh 2 Kỹ năng:

Rèn kỹ làm 3 Thái độ:

Gi¸o dơc ý thøc tù gi¸c kiĨm tra thi cư II Chn bÞ

- Giáo viên:Ra đề, đánh máy photo đề - Học sinh: Ôn k

III Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra(45 )

Đề bài:

I.Phn trc nghim: in t thích hợp vào chỗ trống : Cho nguyên tố ô số 15 BTH Ta biết đợc:

- Sè hiƯu nguyªn tư : - Tªn nguyªn tè: - KHHH:

(78)

- Sè e: - Sè líp e:

- Sè e lớp cùng:

- Là mạnh h¬n , yÕu h¬n , II Tù luËn

1 a ViÕt CTCT cña CH4, C2H4, C2H2

b Trong chất chất tác dụng đợc với Cl2?

c Chất tác dụng đợc với dd Brom? Viết PTPƯ xảy

2 Dẫn 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm CH4, C2H2 vào dd brom d thấy có 8g Br2 P Tớnh th

tích khí có hỗn hợp Giả thiết PƯ xảy hoàn toàn Đáp ¸n + biÓu chÊm

I Trắc nghiệm: từ đợc 0,2 x 15 = 3đ

15, Photpho, P, 3, V, +15, 31, 15, 3, 5, phi kim, Si As, N S II Tù luËn

1 a.Mỗi CTCT 0,5đ H

H – C – H (0,5®) H

H H C = C H H H – C – C – H

b Tác dụng với Cl2 có CH4 (0,5đ)

Askt

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

Tác dụng với Br2 có C2H4 C2H2 (1®)

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

2 Xđ đợc Br2 tác dụng với C2H4 (0,5đ)

C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,5đ)

Theo PTPƯ nC2H4 = nBr2 =0,05 mol (1đ)

VC2H4= 0,05 x 22,4 = 1,12lit (0,5®)

VCH4 = 3,36 – 1,12 = 2,24lit (0,5®)

(79)

Tuần:25 Ngày soạn: Tiết: 49

benzen

- HS nắm đợc CTCT, TCVL, TCHH benzen - Nắm đợc khái niệm đặc điểm mạch vòng) - Biết số ứng dụng quan trọng benzen 2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTPƯ với hợp chất mạch vũng 3 Thỏi :

- Giáo viên: Mô hình phân tử benzen, benzen, dầu ăn, nớc, băng thí nghiệm - Học sinh: Đọc trớc

III Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra (5’)

? Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học metan, etilen, axetilen? ? Nêu TCHH dặc trng chất trên? Giải thích?

3.Bµi míi

HS Néi dung

Hoạt động1:(10 )’

GV yêu cầu HS quan sát lọ chứa benzen để rút TCVL C6H6

GV lµm thÝ nghiƯm hoµ benzen vào nớc hoà dầu ăn vào benzen Yêu cầu HS quan sát nhận xét t-ợng

Quan sát trả lời Benzen mặt nớc

I TÝnh chÊt vËt lý - ThĨ láng

- Kh«ng màu, mùi - Không tan nớc - Nhẹ níc

- Là dung mơi hữu hoà tan số chất khác nh nến, cao su, iốt - Rất độc

Hoạt động 2:(10 )’

GV hớng dẫn nhóm HS quan sát mô hình phân tử C6H6

? Viết CTCT C6H6 cho biÕt

đặc điểm CT C6H6?

Thùc hiƯn theo h-íng dÉn

ViÕt CTCT

II CÊu tạo phân tử H C

H - C C - H H - C C - H C

H

Có liên kết C - H liên kết C= H liên kết tạo thành vịng khép kín cạnh nhau, liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn Hoạt động 3(10 )’

? Tõ CTCT hÃy dự đoán TCHH C6H6?

GV tổng hợp ý kiến nhóm kiểm chứng thực nghiệm GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm kiểm chøng

TN C6H6 + O2

? NhËn xÐt tợng xảy ra?

GV cho HS xem a PƯ benzen với brom lỏng

? NhËn xÐt tờng xảy ra?

Dự đoán tính chất benzen

Làm TN theo hớng dẫn

Benzen cháy tạo muội than

III Tính chất hoá học Benzen có cháy không? C6H6+ 7/2O2 6CO2 + 3H2O

2 Benzen cã lµm mÊt mµu brom kh«ng?

Bét Fe, to

(80)

? H·y viÕt PTP¦?

? PƯ thuộc loại PƯ gì? Viết PTPƯ PƯ Hoạt động 4(5 )’

? Nªu øng dơng cđa C6H6 ?

Theo dõi SGK để

trả lời IV.ứng dụng- Là nguyên liệu để sx chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu

Hoạt động 5: Củng cố(5 )’

? Cho c¸c chÊt sau: CH4, C2H4, C2H2, C6H6

- Chất có PƯ thế?

- Vit PTP th với Brom để minh hoạ Dặn dò: BTVN 1,3,4 SGK

Đọc trớc

dầu mỏ khí thiên nhiên

- HS nắm đợc TCVL, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Nắm đợc crăckinh PP để chế biến dầu mỏ

- Biết đặc điểm quan trọng dầu mỏ, vị trí số dầu mỏ tình hình khai thác dầu mỏ nớc ta

2 Kỹ năng:

Rốn k nng liờn hệ thực tế 3 Thái độ:

Gi¸o dơc lòng say mê nghiên cứu, yêu thích môn II Chuẩn bị

- Giáo viên:

- Học sinh: Đọc trớc III Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra (5’)

? Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học benzen? ? Chữa BT 3, SGK

3.Bµi míi

HS Néi dung

Hoạt động1:(10’)

GV cho HS quan sát mẫu dầu mỏ ? Nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan?

GV treo tranh H4.16 thuyết trình tập trung dầu mỏ tự nhiên

Quan sát trả lời

I DÇu má

1 TÝnh chÊt vËt lý - ThĨ lỏng, sánh - Màu nâu đen

- Không tan níc - NhĐ h¬n níc

(81)

? Nêu cấu tạo túi dầu?

? Liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ?

GV treo tranh H4.17

? Nêu tên sản phẩm chế biến đ-ợc từ dầu mỏ?

GV bổ sung giới thiệu PP chng cất dầu mỏ PP crackinh

Trả lời Trả lời

Quan sát tranh tr¶ lêi

- Dầu mỏ tập trung thành vùng lớn sâu lòng đất tạo thành túi dầu - Cấu tạo túi dầu:

+ Líp khÝ dầu thành phần metan

+ Lớp dầu lỏng: hỗn hợp HĐC lỏng lợng nhỏ hợp chất khác

+ Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan giếng dÇu

+ Dầu tự phun lên, gần hết phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu phun lờn

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - Xăng

- Du thp - Du iezen - Dầu mazut - Nhựa đờng PP: crackinh

Dầu nặng xăng+hỗn hợp khí Hoạt động 2(10 )’

GV thuyết trình theo SGK Nghe ghi II Khí thiên nhiên- Có mỏ khí dới lòng đất - Thành phần chủ yếu CH4 (95%)

- Dùng làm nhiên liệu, nguuyên liệu

Hot động 3: (10 ) ’ GV cho HS

đọc SGK tóm tắt Làm theo yêu cầu III Dầu mỏ khí thiên nhiên VN Hoạt động 4: Củng cố(10 )’

? Hãy chọn câu trả lời 1,

a Dầu mỏ đơn cht

b Dầu mỏ hợp chất phức tạp c Dầu mỏ HĐC

d Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều HĐC 2,

a Dầu mỏ sôi nhiệt độ sôi định

b Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tuỳ thuộc vào thành phần dầu mỏ c Thành phần chủ yếu dầu mỏ tự nhiên metan

d Thành phần chủ yếu dầu mỏ tự nhiên xăng dầu mỏ 3, PP để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

a Khoan giÕng dÇu b Crackinh

c Chng cất dầu mỏ

d Khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống Dặn dò: BTVN 1,2,3,4 SGK

Đọc trớc

(82)

- HS hiểu đợc nhiên liệu chất cháy đợc, cháy toả nhiệt phát sáng

- Nắm vững cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Biết cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng:

Rốn k nng liờn h thực tế 3 Thái độ:

Gi¸o dơc ý thức tiết kiệm nhiên liệu bảo vệ môi trờng sử dụng nhiên liệu II Chuẩn bị

- Giáo viên: H4.21; H4.22 - Học sinh: Đọc trớc III Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp

2.KiĨm tra (5)

? Nêu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ? ? Chữa BT SGK

3.Bµi míi

HS Néi dung

Hoạt động1:(10 )’

? HÃy kể tên vài nhiên liệu th-ờng dùng?

GV: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng Ngời ta gọi chất đốt hay nhiờn liu

? Vậy nhiên liệu gì?

GV: Các nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất

GV giíi thiƯu phân loại

Trả lời

Nghe ghi

I Nhiên liệu gì?

- Nhiờn liệu chất cháy đợc, cháy toả nhiệt phát sáng

- Dùa vµo nguån gèc chia nhiên liệu làm hai nhóm

+ Nhiên liệu có sẵn tự nhiên: than, củi, dầu mỏ

+ Nhiên liệu đợc điều chế: cồn, khí than

Hoạt ng 2(10 )

? Dựa vào trạng thái hÃy phân loại nhiên liệu?

Gv thuyt trỡnh v trình hình thành than mỏ đặc điểm than mỡ, than gầy, than bùn

? H·y lÊy VD vỊ nhiªn liƯu láng? ? H·y lÊy VD vỊ nhiên liệu khí? ? Nêu ứng dụng loại nhiên liệu rắn, lỏng khí?

Có loại nhiên liệu rắn, lỏng khí

HS trả lêi

II Nhiên liệu đợc phân loại nh no?

1 Nhiên liệu rắn VD: Than mỏ, gỗ Nhiên liệu lỏng

Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu cồn

3 Nhiªn liƯu khÝ

Gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cốc, khí lị cao, khí than Hoạt động 3(10 )’

? V× phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả?

? Muốn sử dụng nhiên liệu cho hiệu phải làm gì?

? Yêu cầu HS nhắc lại biện pháp vừa nêu trên?

Tránh lÃng phí nhiên liệu

Thảo luận nhóm trả lêi

III Sư dơng nhiªn liƯu nh thÕ cho hiệu quả?

- Cung cp oxi

- Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với oxi cách: + Trộn nhiên liệu khí, lỏng với khơng khí

(83)

Hoạt động 4: Cng c(10 )

? HÃy nhắc lại nội dung bài? Dặn dò: BTVN 1,2,3,4 SGK

Đọc trớc

Luyện tập chơng 4: hiđrôcacbon Nhiên liệu I.Mục tiêu:

- Giúp học sinh nắm đợc mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất HĐC học ứng dụng chúng

- HS tiếp tục rèn kỹ vết CTCT kỹ giải tập II Chuẩn bị:

HS: Ôn tập lại kiến thức chơng III Bài mới.

Hoạt động 1(10 )’ Kiến thức cần nhớ: ? Nhớ lại cấu tạo, tính chất ứng dụng mêtan,etilen, axetilen, benzen hoàn thành bảng tổng kt theo mu sau:

Gv: Yêu cầu hs lên làm chất, hs laị tự làm vµo vë

? Hãy viết PƯ đặc trng cho chất

Hoạt động 2: (20’) Bài tập

BT1: Viết CTCT đầy đủ thu gọn chất hữu có CTPT sau: C3H8, C3H6, C3H4

HS: Kẻ bảng điền vào theo hớng dẫn cña gv

HS: Viết P đặc trng cho cỏc cht

1hs lên viết bảng, hs khác viết vào

Metan Etilen Axetilen Benzen CTCT

Đ2CTPT

PƯ dặc trng ƯD

PƯ minh häa:

BT1: C3H8:

H H H

H – C – C – C – H H H H

C3H6:

H H

(84)

BT2: Có hai bình đựng chất khí CH4, C2H4

Chỉ dùng dung dịch brôm coa thể phân biệt đợc hai chất khí hay khơng? Nêu cách tiến hành

BT3: Biết 0,01 mol HĐC X tác dụng tối đa với 100ml dung dịch Brôm 0,1M Vậy X HĐC số chất sau?

A CH4 B: C2H2

C: C2H4 D: C6H6

GV hớng dẫn hs làm yêu cầu hs lên bảng trình bầy, hs khác tự làm vào

HS: Trả lời nêu cách nhận biết

1 HS lên bảng trình bày.

C3H4:

H

H- C – C = C – H H

BT2:

BT3:

- Vì X tác dụng đợc với Br2 nên loại

A

- V× nX = nBr2 nên X B

D

- Vì X tác dụng đợc với dung dịch brôm nên X chất C2H2

Hoạt động 3(10’) Củng cố hớng dẫn nhà: - Làm BT

thực hành tính chất hiđrocacbon

I Mục tiêu 1 Kiến thøc:

- Củng cố kiến thức học HĐC 2 Kỹ năng:

Rèn kỹ thao tác thí nghiệm xác cẩn thận 3 Thái độ:

Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm thực hành II Chuẩn bị

- Giáo viên: bé:

(85)

CaC2, dd Br2, níc cÊt

- Học sinh: Ôn kỹ kiến thức học, xem trớc nội dung thực hành SGK III Tiến trình dạy học

1.KiĨm tra : GV kiĨm tra chuẩn bị dụng cụ hoá chất 3.Thực hành

HS Néi dung

Hot ng1:(10 )

? Nêu cách điều chế axetilen PTN?

? Nêu TCVL TCHH axetilen giải thích cách thu khí axetilen? GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm, lắp sẵn dụng cụ cho HS GV yêu cầu học sinh tiến hành bớc theo hớng dẫn

? Quan sát nhận xét lại TCVL axetilen

Trả lời

Là chất khí không màu, tan nớc

1 Thí nghiệm điều chế axetilen - Cách tiến hành:

- Hiện tợng: - Giải thích: - Kết luận:

Hoạt động 2:(10 )’

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm vỊ TCHH cđa C2H2,

- DÉn C2H2 vào dd brom

? Nhận xét tợng? ? Giải thích?

? Viết PTPƯ?

- Tỏc dụng với oxi: Dẫn ống thuỷ tinh vuốt nhọn châm lửa đốt(để khí lúc đốt tránh gây nổ)

? NhËn xÐt hiƯn tỵng?

DD brom bị màu

2 ThÝ nghiƯm vỊ TCHH cđa axetilen a.T¸c dơng víi dd brom

- Cách tiến hành: - Hiện tợng: - Giải thích: - PTPƯ b.Tác dụng với oxi - Cách tiến hành: - Hiện tợng: - Giải thích: - PTPƯ

Hoạt động 3:(10 )’ GV hớng dẫn HS :

Cho 1ml C6H6 vµo èng nghiƯm

đựng 2ml H2O, lắc kỹ để yên

? Quan s¸t tợng?

- Tiếp tục cho thêm 2ml dd

Br2 lỗng, lắc kỹ sau để

yªn

? Quan sát màu dd?

Benzen lên mặt nớc

DD brom tan nhanh C6H6

tạo dd có màu vàn da cam

3 ThÝ nghiƯm vỊ TCVL cđa benzen - C¸ch tiÕn hành:

- Hiện tợng: - Giải thích: - Kết luËn:

Hoạt động 4: Hớng dẫn HS viết tờng trình GV hớng dẫn HS viết tờng trình theo mu:

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng Giải thích- PTPƯ

(86)

GV hng dận học sinh dọn rửa vệ sinh dụng cụ thí nghiệm Dặn dò: Chuẩn bị đọc trớc

Tuần 28: Ngày soạn: Tiết:54

rỵu etylic

I Mục đích u cầu

1 Kiến thức:- Giúp học sinh nắm đợc cấu tạo rợu etylic gồm phần giống hiđrocacbon CH3-CH2 – phần khác nhóm OH, nhóm làm cho rợu phản ứng với natri

- Nắm đợc số tính chất vật lý quan trọng: trạng thái, tính tan nớc - Nắm đợc tính chất hoá học đặc trng

- Biết đợc số ứng dụng axit axetic 2 Kỹ năng:

- Viết đợc công thức cấu tạo thu gọn phơng trình phản ứng với natri cơng thức thu gọn

- Có kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét tợng, rút kết luận, biết tính độ rợu 3 Thái độ:

- Giúp học sinh phân biệt đợc ích lợi tác hại rợu để sử dụng cho hợp lý II Chuẩn bị

- Giáo viên:rợu, natri, nớc, cồn 90o, đĩa sứ, đèn cồn, ống nghiệm, panh

- Häc sinh: Học làm tập + Đọc trớc III Tiến trình dạy học

1.n nh lp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Giới thiệu: Trên tay cô có lọ cồn y tÕ rÊt quen thc víi c¸c em, ho¸ häc cồn có tên gọi rợu etylic, rợu etylic có công thức, cấu tạo tính chất nh nào? Chúng ta nghiên cứu học.

Hot ng1: I Tính chất vật lý rợu etylic Độ rợu.

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp

GV: Trên nhãn chai rợu có ghi 12o, 25o, 40o cỏch ghi ú

là gì?

GV: Nhấn mạnh tỉ lệ % thể tích không ph¶i vỊ

1 Em quan sát lọ đựng ru v nhn xột:

- Trạng thái - Màu sắc - Mùi vị

2 Cho mt git mc ống nghiệm có rợu lắc nhẹ đợc dung dịch có màu, rót dung dịch có màu vào cốc nớc lắc nhẹ Nhận xét khả tan n-ớc rợu màu sắc dung dịch thu đợc

- ChÊt láng, kh«ng màu, mùi thơm

- Sôi 78,3oC

(87)

khối lợng rợu Để đo độ rợu cách nhanh chóng ngời ta dùng dụng cụ đơn giản gọi rợu kế Khi thả rợu kế vào dung dịch rợu, độ rợu cao, rợu kế chìm sâu

BT: TÝnh thĨ tÝch rỵu etylic có lit rợu 25o Đa công

thức tính độ rợu Độ rợu = Vr/Vhhx 100

Chuyển tiếp: Nếu cho em cốc chứa dung dịch lỏng, hỏi em cốc r-ợu hay giấm, em dễ dàng trả lời đợc Nhng cho em công thức VD C2H6O hỏi chất có phải rợu khơng ? Có thể trả lời đợc biết cơng thức cấu tạo của

chÊt VËy rỵu etilic có công thức cấu tạo nh ?

Hoạt động 2: II.Công thức cấu tạo rợu etylic

? Dựa vào kiến thức cấu tạo HCHC em hÃy viết tất công thức cấu t¹o cã thĨ cã cđa C2H6O?

GV: Cho học sinh biết số công thức cấu tạo có cơng thức cấu tạo rợu etylic, cơng thức có nhóm OH Ngời ta gọi nhóm – OH nhóm chức rợu, định tính chất làm cho rợu có tính chất c trng

Học sinh lên bảng viết

H H

H C C OH H H

ViÕt thu gän: CH3- CH2 – OH

NX: Đặc điểm cấu tạo rợu etylic:

- Có nhóm OH

- Phần lại có gốc hidrocacbon

- H liên kết với C 1H liên kết với O tạo nhóm - OH

Chuyển tiếp: Rợu etylic có cấu tạo nh có tính chất hoá học gì?

Hot ng 3: III Tính chất hố học

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm đốt rợu etylic

? Em hÃy viết PTPƯ?

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn Cho 2ml rợu vào ống nghiệm, thêm mẩu natri nửa hạt đậu xanh vào Lấy ngón tay bịt miệng ống nghiệm Đa miệng ống nghiệm vào gần lửa mở ngón tay ? Quan sát nhận xét t-ợng?

? Các bàn thảo luận dự đoán sản phẩm phản ứng viết PTPƯ xảy ra?

Tính chất rợu etylic phản ứng với axit axetic sÏ häc ë bµi axit axetic

Đổ cồn đĩa sứ, châm diêm

Ngọn lửa xanh nhạt, toả nhiều nhiệt, có giọ nớc thành cốc úp ngợc, đổ nớc vôi vào cốc, nớc vôi vẩn c

Có khí tạo thành, khí cháy lửa màu xanh không khí

1 Rợu etylic có cháy không? Rợu phản ứng với oxi không khí tạo thành nớc khí cacbonđioxit

C2H6O+ 3O2 2CO2 + 3H2O

(l) (k) (k) (h) Rợu etylic có phản ứng với natri không?

Natri phản ứng với rợu etylic giải phãng khÝ hi®ro

2C2H5OH + 2Na

2C2H5ONa + H2

Natri etylat

H liên kết với O nhóm –OH linh động H khác nên dễ bị đứt bị thay Na Đây phản ứng đặc trng rợu

(88)

GV yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK kết hợp với hiểu biết tóm tắt ứng dụng rợu etylic Yêu cầu học sinh giải thích ứng dụng dựa vào

Hoạt động 5: V Điều chế rợu etylic

GV: Yêu cầu HS thảo luận việc nấu rợu nh nguyên liệu gì?

? Rỳt phơng pháp điều chế r-ợu theo cách đó?

GV thông báo có PP điều chế rợu etylic

HS thảo luận theo yêu cầu PP:

- PP lên men rợu: Tinh bột (gạo, ngô, khoai, sắn) lên men thành rợu

- PP cho khí etilen hợp nớc có xúc tác

axit

C2H4+ H2O C2H5OH

GV giới thiệu lọ đựng dd axit axetic Axit axetic lỗng giấm ăn Vậy vị tính tan axit sao?

Các nhóm quan sát lọ đựng dd axit axetic thảo luận trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan Nhận xét tính chất vật lý axit axetic

CTPT: C2H4O2

PTK: 60

I.TÝnh chÊt vËt lý (SGK)

Hot ng 2

GV yêu cầu HS lắp ráp mô hình phân tử axit axêtic theo h-ớng dẫn

? Axit axetic có đặc điểm cấu tạo nh nào?

? Em h·y viÕt CTCT cña axit axetic dựa vào mô hình vừa lắp ráp

- GV yêu cầu HS làm BT3 tr.143 SGK

- Lắp ráp theo nhóm theo hớng dẫn

- Thảo luận trả lời

II Cấu tạo phân tử H O H – C – C

H O – H ViÕt gän: CH3COOH

Trong phân tử có nhóm COOH làm cho phân tư cã tÝnh axit

Hoạt động3

? Nªu tính chất hoá học axit vô mà em biÕt? - LiƯu axit axetic cã tÝnh chÊt cđa axit không, tiến hành số thí nghiƯm GV híng dÉn häc sinh lµm mét sè thÝ nghiƯm

- Axit axetic lµ mét axit u nhng tính axit mạnh axit cacbonic Vì dễ dàng tác dụng với muối cacbonat giải phãng CO2

- Lu ý: dd axit axetic loãng không gây nguy hiểm nhng dd axit axetic đậm đặc gây bỏng nặng rơi vào da GV: Làm thí nghiệm cho axit axetic tác dụng với rợu etylic với chất xt H2SO4 nhiệt

Häc sinh nêu tính chất axit vô

- TN: Nhá axit axetic vµo mét mÈu giÊy quú tÝm, dd NaOH cã phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3

- HS quan sát rút kết luận, sau viết PTHH

III TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt cña mét axit

- Tác dụng với dd bazơ: CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

- T¸c dơng víi oxit baz¬: 2CH3COOH + CuO

(CH3COO)2Cu + H2O

- T¸c dơng víi kim lo¹i: 2CH3COOH +Zn

(CH3COO)2Zn + H2O

- T¸c dơng víi mi: 2CH3COOH +Na2CO3

CH3COONa + H2O + CO2

2 Axit axetic tác dụng với rợu etylic

(89)

độ

? Em h·y ngưi mïi s¶n phÈm

vµ nhËn xÐt råi rót kÕt ln HS quan sát nhận xét

CH3COOH+C2H5OH

to

CH3COOC2H5 + H2O

Etyl axetat

Etyl axetat thuộc loại este có mùi thơm đặc trng Phản ứng rợu axit phản ứng este hoá

Hoạt động4:

Bằng kiến thức thực tế tham khảo SGK cho biÕt øng dơng cđa axit axetic?

HS tr¶ lời IV

ứng dụng

Sản xuất tơ sợi nhân tạo, chất dẻo không cháy, phẩm nhuộm, dợc phẩm, thuốc diệt côn trùng, làm giấm ăn

Hot ng5:

GV giíi thiƯu PP ®iỊu chÕ

axit axetic HS theo dõi

V Phơng pháp điều chế xt 2C4H10 +5O2

to

4CH3COOH + 2H2O

men giÊm

C2H5OH + O2

CH3COOH + H2O

Hoạt động 6: Luyện tập – Củng cố

BT1: CH3COOH cã tÝnh axit

v×:

a Phân tử có lk đơi C = O b Phân tử có nhóm –

COOH H nhóm linh động c Trong phân tử có nhóm

- - CH3

d Tất sai BTVN: 1- tr.143 SGK

Chuẩn bị Mối liên hệ etylen, rợu etylic, axit axetic

Hc sinh thảo luận trả lời tập cử i din tr li

BT2: Este sản phẩm phản ứng giữa:

(90)

Tiết: 56

mối liên hệ etilen, rợu etylic axit axetic

- HS nắm đợc mối liên hệ HĐC, rợu, axit, este với chất cụ thể etilen, rợu etylic, axit axetic v etyl axetat

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTPƯ theo sơ đồ biến hoá 3 Thái độ:

Giáo dục ý thức tự giác làm xác, đến kết cuối II Chun b

- Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập

- Học sinh: Ôn kỹ kiến thức ®É häc, xem tríc néi dung «n tËp SGK III Tiến trình dạy học

1.n nh lp 2.Kim tra

? Nêu CT TCHH CH3COOH?

? Chữa BT2 tr.143 ? Chữa BT7 tr.143 3.Bài mới

HS Néi dung

GV giíi thiƯu gi÷a HCHC có mối liên hệ với GV treo b¶ng phơ

? Hãy hồn thành sơ đồ bin hoỏ sau

? HÃy viết PTPƯ minh hoạ?

Hoàn thành sơ đồ

I Sơ đồ liên hệ etilen, rợu etylic axit axetic

Etilen Rỵu etylic

1: + O2 (men giÊm)

2: + Rợu etylic (H2SO4 đặc, to)

PTP¦:

axit

C2H4 + H2O C2H5OH

C2H5OH + O2 CH3COOH+ H2O

H2SO4®, to

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+ H2O

GV yêu cầu HS làm BT1b SGK tr.144

GV thu số HS chấm

? Chữa BT4 SGK tr.144 ? BT thuộc loại nào?

? Nêu bớc giải tính theo PTHH?

? TÝnh nCO2 suy mC?

? TÝnh nH2O suy mH?

? H·y tÝnh mO tõ mC vµ mH? GV cung cÊp cho HS: CTTQ lµ CxHyOz thì:

x:y:z=mC/12:mH/1:mO/16 Yêu cầu HS thay số tìm kết ? Từ em hÃy rút bíc

HS lµm bµi nép

4 bíc

HS tính toán theo yêu cầu

II Bài tập lun tËp Bµi 1(b- TR144 SGK) C2H4+ Br2 C2H4Br2

n CH2= CH2 ( - CH2- CH2- )n

Bµi tr.144 SGK nCO2= 1mol

mC = 1x 12=12g nH2O =1,5mol

mH=1,5x2=3g mO= 23- (12+3) =8g

a VËy A cã C,H,O

b Gi¶ sư A cã CT lµ CxHyOz

(x,y,z thc Z*)

Ta cã: x:y:z=2:6:1

(91)

gi¶i mét toán tìm CT

HCHC? Rút kết luận nguyên dơng Vì MA= 23.2=46 nên:

MA= (12.2+6+16.1)=46 Nên n=1

Vậy CTPT A C2H6O

GV hÖ thèng lại kiến thức quan trọng cần nhớ kỹ giải toán cần lu ý Dặn dò: BTVN 2,3,5 SGK

Chn bÞ tiÕt sau kiĨm tra mét tiÕt IV Rút kinh nghiệm.

kiĨm tra mét tiÕt

Gi¸o dơc ý thøc tù gi¸c kiĨm tra thi cư II ChuÈn bÞ

- Giáo viên:Ra đề, đánh máy photo đề - Học sinh: Ôn tập kỹ

2.KiĨm tra

Đề bài:

I.Phn trc nghim: Khoanh trũn vo chữ đứng trớc câu trả lời : Dãy chất làm màu dd brom là:

A: C2H2, C6H6, CH4

B: C2H2, C2H4, CH4

C: C2H2, C2H4

D: C2H2, H2, CH4

2 Dãy chất tác dụng đợc với dd CH3COOH là:

A: NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH

(92)

C: KOH, Na2SO4, Na, C2H5OH

D: C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

3 Một HĐC có tính chất sau: - Khi cháy sinh CO2 H2O

- Lµm mÊt mµu dd Br2

- Cã tØ lƯ sè mol CO2 vµ H2O sinh cháy là1:1

HC ú l: A: CH4

B: C2H4

C: C2H2

D: C6H6

II Tù luËn

1 Viết PTPƯ xảy câu trả lời phần trắc nghiệm (Ghi rõ đk PƯ) Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu A thu đợc 5,4g H2O 13,2g CO2

a Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với H2 21

b Tính m

Đáp án + biểu chấm I Trắc nghiệm:

1- C (1đ) 2- D (1đ) 3- B (1®) II Tù luËn

1.Mỗi PƯ đợc 0,5đ C:

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

D:

H2SO4®, to

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O

CH3COOH+NaOH CH3COONa+ H2O

CH3COOH+Zn (CH3COO)2Zn+ 1/2H2

CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+ H2O + CO2

B:

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

2

- Tính mC mH A (1đ)

- Gọi CTPT A CxHyOz tính tỉ lệ x:y(1đ)

- Dựa vào MA chứng minh A O Do CTPT A C3H6 (0,5đ)

- Tớnh ỳng m=4,2g (1)

Dặn dò: Về nhà làm lại kiểm tra Đọc trớc chÊt bÐo

IV Rót kinh nghiƯm

(93)

chÊt bÐo

- HS nắm đợc định nghĩa chất béo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, TCVL, TCHH ứng dụng chất béo - Viết đợc CTPT glierol, CTTQ chất béo

- Viết đợc sơ đồ PƯ chữ chất béo 2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTPƯ 3 Thái độ:

- Giáo viên: Tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo ThÝ nghiÖm vỊ tÝnh tan cđa chÊt bÐo

gåm: 2èng nghiƯm, kẹp gỗ, khay, chổi rửa, ống hút, H2O, Benzen, Dầu ăn

- Học sinh: Đem dầu ăn + Đọc trớc III Tiến trình dạy học

1.n nh lp 2.Kim tra

? Viết PTPƯ thực dÃy biến hoá sau:

Etilen Rợu etylic Axit axetic Etyaxetat Axetat natri 3.Bµi míi

HS Néi dung

§V§: ChÊt béo có đâu?

GV bổ sung

Nêu chất béo theo hiểu biết nguồn gốc chúng

I Chất béo có đâu?

Hot ng 2:

GV yêu cầu nhóm HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng nớc đựng benzen lắc nhẹ ? Nhận xét tợng kết lun v TCVL ca cht bộo?

Các nhóm làm TN theo híng dÉn

II.Tính chất vật lý chất béo - Chất béo không tan đợc

níc

- Tan đợc benzen, dầu hoả, xăng

GV giới thiệu: Đun chất béo nhiệt độ cao áp suất cao, ngời ta thu đợc glixerol axit béo GV giới thiệu CTCT glixerol số axit béo

? Theo em chÊt bÐo sÏ gåm nh÷ng thành phần nào?

GV viết CT cụ thể: CH2 - CH - CH2

O=C O=C O=C R R R

Theo dâi vµ ghi

HS viÕt CT vµo vë

III Thành phần cấu tạo chất béo

CTCT glixerol: CH2 - CH - CH2

OH OH OH

CT chung axit béo R – COOH Trong R C17H33, C17H35,

C15H31

- ChÊt bÐo lµ hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo

- CT chung: (R-COO)3C3H5

GV giới thiệu: Đun nóng chất béo với nớc có axit xúc tác tạo axit béo glixerol

? Viết PTPƯ minh hoạ? Dựa vào CT để

IV TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng cđa chất béo

1 Thuỷ phân môi trờng axit axit

(94)

GV giíi thiƯu t¬ng tù PƯ chất béo với dd kiềm Đây PƯ xà phòng hoá

BTVD: Viết PTPƯ cho chÊt bÐo t¸c dơng víi NaOH, H2O,

KOH

viÕt PTHH 3RCOOH + C3H5(OH)3

2 T¸c dơng víi dd kiỊm

axit (RCOO)3C3H5+3NaOH

3RCOONa + C3H5(OH)3

? Nêu ứng dụng chất béo ? ? Hãy giải thích sở khoa học ứng dụng đó?

Theo dõi SGK kết hợp hiểu biết để trả lời

IV.øng dông (SGK)

- BT: Tính khối lợng muối thu đợc thuỷ phân hồn tồn 178kg chất béo có cụng thc

(C17H35COO)3C3H5

Đ/s: 183,6kg Dặn dò: BTVN 1,2,3,4 SGK

Xem tríc bµi lun tËp IV.Rút kinh nghiệm.

Lun tËp: rỵu etylic - axit axetic - chÊt bÐo

- HS củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic chất béo 2 Kỹ năng:

Rốn kỹ giải số dạng tập 3 Thái độ:

Giáo dục ý thức tự giác làm xác, đến kết cuối II Chuẩn b

- Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập

- Học sinh: Ôn kỹ kiến thức đẫ học, xem tríc néi dung «n tËp SGK III TiÕn trình dạy học

1.n nh lp 2.Kim tra 3.Bi mới Bảng phụ:

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý Tính chất hoá học

Rợu etylic Axit axetic Chất bÐo

HS Néi dung

GV tæ chøc cho nhóm thảo

lun hon thnh bng Hoàn thành bảng

(95)

GV yêu cầu HS làm BT2 SGK tr.148

GV gọi HS lên bảng chữa

? Ch÷a BT3 SGK tr.149 theo nhãm Nhãm 1: a,b,c

Nhãm 2: b,c,d Nhãm 3: c,d,e Nhãm 4: e,f, h Nhãm 5: f,h,a Nhãm 6: h,a,b Nhãm 7: a,c,e Nhãm 8: b,d,f Nhãm 9: c,f,h Nhãm 10: c,e,h

GV hớng dẫn HS cách làm BT4: - Dùng quỳ tím nhËn axit

- Dïng quú tÝm + axit nhËn

C2H5OH lµm quú tÝm tõ mµu

chuyn thnh khụng mu

- Còn lại dầu

HS làm

HS nhóm làm vào phiếu học tập Nhóm chữa a,b Nhóm chữac,d Nhóm chữa e,f,h

Các nhóm khác nhận xÐt vµ bỉ sung

HS nghe hớng dẫn để nhà làm

II Bµi tËp lun tËp Bµi 2( TR148 SGK)

Dd HCl CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+ C2H5OH

to

CH3COOC2H5+NaOH

CH3COONa+ C2H5OH

Bµi (SGK tr.149)

a + Na C2H5ONa+

b + O2 +H2O

c + KOH +H2O

d .+Na2CO3 CH3COONa+

e + C2H5OH +H2O

f + Na CH3COONa+

h .+dd kiÒm glixerol+

Bµi (SGK tr149)

Bµi SGK tr.149 mCH3COOH = 12g

nCH3COOH =12/60 = 0,2mol

a.CH3COOH+NaHCO3

CH3COONa+ H2O + CO2

nNaHCO3 = nCH3COOH =

0,2.84=16,8g

mddNaHCO3=16,8.100/8,4=200g

b.mCH3COONa = 0,2.82 = 16,4g

mCO2=0,2.44=8,8g

mdd sau P¦ = 200+100-8,8=291,2g C%CH3COONa=16,4/291,2

100=5,6% Dặn dò: BTVN1,4,5,6 SGK

Chuẩn bị tiết sau thực hành

(96)

thực hành tính chất rợu etylic axit axetic

I Mục tiêu 1 Kiến thøc:

- Củng cố kiến thức học rợu etylic axit axetic 2 Kỹ năng:

Rèn kỹ thao tác thí nghiệm xác cẩn thận, nhận xét tợng xác 3 Thái độ:

Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm thực hành II Chuẩn bị

- Giỏo viờn: bộ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm thờng ống dẫn khí, nút cao su, ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, cốc thuỷ tinh

H2SO4đặc, CH3COOH đặc, H2O, Zn, CaCO3, CuO, quỳ tím

- Học sinh: Ơn kỹ kiến thức học, xem trớc nội dung thực hành SGK III Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp

2.KiĨm tra : GV kiĨm tra sù chn bÞ dơng cụ hoá chất 3.Thực hành

Hot ng ca GV Hoạt động của

HS Néi dung

GV cho HS đọc kỹ cách tiến hành TN SGK yêu cầu nhóm đồng thời làm thí nghiệm chứng minh tính axit CH3COOH

1, T¸c dơng víi q tÝm 2, T¸c dơng víi kÏm 3, T¸c dơng víi CaCO3

4, T¸c dơng với CuO

? Nhận xét tợng rút kÕt luËn?

HS đọc SGK

Tõng nhãm lµm thÝ nghiƯm theo h-íng dÉn

NhËn xÐt vµ rót kÕt luËn

1 TN1: Chøng minh tÝnh axit cđa CH3

CH3COOH+quỳtím đỏ nhạt

CH3COOH+ Zn (CH3COO)2Zn

+H2

CH3COOH+CaCO3

(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

CH3COOH+CuO (CH3COO)2Cu +

H2O xanh lam

GV híng dÉn HS làm thí nghiệm lắp dụng cụ nh H5.5 SGK tr.141 ? HÃy cho biết tợng xảy giải thích?

GV yêu cầu nhóm làm thí nghiệm

? Nhận xét tợng thực tế xảy ra?

? Tại phải cho thêm dd muối ăn b·o hoµ vµo èng nghiƯmB?

GV lu ý mét sè ®iỊu sau:

- Nên ngâm ống nghiệm B nớc đá

- Khơng để H2SO4 dính vào

ngời quần áo

- Khụng ru etylic khan gần lửa dễ cháy

HS lµm theo híng dÉn

Nhớ lại phần kiến thức học để trả lời

Lµm thÝ nghiƯm theo hớng dẫn Nhận xét t-ợng

HS giải thích

2 TN2: CH3COOH tác dụng với rợu

etylic

- Cách tiến hành: - Hiện tợng: - Giải thích:

- PTPƯ:

H2SO4,to

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

Cã mïi th¬m

Hoạt động 3: Hớng dẫn HS viết tờng trình GV hớng dẫn HS viết tờng trỡnh theo mu:

TN1 TN2

(97)

Dặn dò: Chuẩn bị đọc trớc

Tuần 31 Ngày soạn: Tiết: 61

glucozơ

I Mục tiêu 1 Kiến thức:

- HS nắm vững CTPT, TCVL TCHH glucozơ - HS biết ứng dụng quan trọng cđa glucoz¬

- Viết đợc sơ đồ PƯ tráng bạc PƯ lên men glucozơ 2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTPƯ 3 Thái độ:

Giúp HS thấy đợc mối liên hệ hoá học với đời sống II Chuẩn bị

- Giáo viên: 10 ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm Glucozơ, dd AgNO3,

dd NH3, dd rỵu etylic, níc cÊt

- Học sinh: Làm tập đọc trớc III Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra

3.Bµi míi

HS Néi dung

Hot ng1:

? Liên hệ thực tế tham khảo SGK cho biết tự nhiên, glucozơ có nhiều đâu?

GV đa mẫu vật glucozơ yêu cầu HS thử tính tan, mùi, vị

Trả lời

Nhận xét

I Tính chất vật lý 1.Trạng thái tù nhiªn

- Có hầu hết phận đặc biệt

- Có thể ngời động vật Tính chất vt lý

- Thể rắn - Không màu

- Tan nhiỊu níc - Kh«ng mïi

- Vị mát Hoạt động 2:

(98)

dơng víi AgNO3 dd NH3

? Nêu tợng rút kết luận? GV giới thiệu PTPƯ giới thiệu cách viết đơn giản, cịn thực tế AgNO3+NH3+H2O tạo

AgOH kÕt hỵp với NH3 tạo phức

Ag(NH3)2OH phức tác dụng với

glucozơ tạo thành

Ag+C5H11COONH4+NH3+H2O

? Hóy xác định chất oxihoa, chất khử PƯHH trên?

GV giới thiệu ứng dụng PƯ dùng công nghiệp tráng gơng

? Nêu cách sản xuất rợu etylic thực tế?

GV: Thc tế từ tinh bột để chuyển thành rợu etylic cần qua giai đoạn tạo thành glucozơ Vì thực tế nhai cơm lau ta cảm nhận đợc vị dới tác dụng men alimelaza có nớc bọt tinh bột biến đổi thành glucozơ có vị

nghiªm GV biĨu diƠn

C6H12O6 lµ chÊt

khư, Ag2O lµ chÊt

oxi ho¸

NH3

C6H12O6+Ag2O C6H12O7+Ag

to axit gluconic

2 Ph¶n ứng lên men rợu

Men rợu

C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

Dd 30-32oC dd k

GV cho häc sinh quan sát tranh tr.152 SGK

? Nêu tầm quan trọng glucozơ ứng dụng nó?

Quan sát theo h-ớng dẫn

HS trả lời

III.øng dông

- Là chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật

- Dùng để pha chế huyết thanh, sản xuất vitaminC, tráng g-ơng

? Trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng dd axit axetic rợu etylic?

? Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trớc đáp án đúng: Glucozơ có tính chất sau đây?

A Làm đỏ quỳ tím B Tác dụng với dd axit

C Tác dụng với dd bạc nitrat amoniac D Tác dụng với kim loại sắt

Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4 SGK

- Đọc trớc saccarozơ+ đem theo đờng kính IV Rút kinh nghiệm.

TiÕt: 62 Ngày soạn:

saccarozơ

I Mục tiêu

1 Kiến thức:- HS nắm vững CTPT, TCVL TCHH saccarozơ - HS biết trạng thái ứng dụng quan trọng saccarozơ - Viết đợc PTPƯ saccaroz

2 Kỹ năng:Rèn kỹ viết PTPƯ, làm thÝ nghiÖm

(99)

II Chuẩn bịGiáo viên: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm,ống hút Đờng kính, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 loãng, nớc cất

- Học sinh: Làm tập đọc trớc đem theo đờng kính III Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra

3.Bµi míi

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm 2: - Cho dd saccarozơ vào ống nghiệm, thêm giät dd H2SO4, ®un

nãng 2-3

- Cho dd NaOH để trung hoà hết H2SO4

- Cho AgNO3 dd NH3 vào đun

nhẹ

? Nhận xét tợng xảy ra?

GV giải thích tợng, rút kết luận: Khi đun nóng dd saccarozơ có axit làm xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơ fructozơ

GV giới thiệu đờng fructozơ đồng phân glucozơ nhng glucozơ

Cã kÕt tña Ag xuÊt

Saccarozơ+AgNO3 không PƯ

to

b ThÝ nghiÖm 2: + axit+AgNO3

Saccarozơ có PƯ to,NH

3

c Giải thích: Do axit

Saccarozơ+H2O Glucozơ

NH3

Glucoz¬+AgNO3 Ag

to

2.KÕt luËn axit

C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6

? H·y kĨ tªn ứng dụng saccarozơ mà em biết?

GV gọi HS khác dựa vào sơ đồ SGK để bổ sung thêm

KĨ nh÷ng øng dơng em biÕt Bổ sung

III.ứng dụng

- Là thức ăn ngời

- Làm nguyên liệu cho công nghiệp thùc phÈm

- Dùng để pha chế thuốc

Hoạt động4: Củng cố

(100)

Saccarozơ Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Kali axetat Etyl axetat

Natri axetat GV gỵi ý HS: t0

1, +H2O 30 -320C

2, +Men rỵu 3, +Men giÊm 4, +K (K2O, KOH)

5, +Rợu etylic 6, +NaOH Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4,5,6SGK - Đọc trớc

- Đem mẫu vật có chứa tinh bột, xenlulozơ IV.Rút kinh nghiệm.

tinh bột xenlulozơ

I Mục tiêu

1 Kiến thức: HS nắm đợc công thức chung, đđCT tinh bột xenlulozơ - Nắm vững tính chất vật lý tính chất hố học tinh bột xenlulozơ

- Viết đợc phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng thành chất cõy xanh

2 Kỹ năng:Rèn kỹ liên hệ thực tế kết hợp môn

3 Thỏi độ: Giáo dục ý thức tìm hiểu HTHH hữu sống

II Chuẩn bịGiáo viên: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm,ống hút, thìa hút hố chất, chổi rửa.Tinh bột, xenlulozơ, iốt, nớc

- Học sinh: Làm tập đọc trớc đem theo tinh bột xenlulozơ III Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp

2.KiĨm tra ? Nêu tính chất vật lý hoá học saccarozơ? ? Chữa BT2,4 SGK?

3.Bài mới

HS Néi dung

? Liªn hƯ thùc tÕ tham khảo SGK cho biết tự nhiên, tinh bột xenlulozơ có nhiều đâu?

GV tổ chức cho nhóm làm thí nghiệm:

- Cho tinh bột xenlulozơ vào ống nghiệm, thêm nớc vào lắc nhẹ

- Đun nóng ống nghiệm ? Nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan tinh bột xenlulozơ trớc sau đun?

Trả lời

Nhận xét

I Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

1.Trạng thái tự nhiên

- Tinh bột có nhiều loại ngô, khoai, sắn

- Xenlulozơ có nhiều sợi bông, tre, gỗ, nứa

2 Tính chất vật lý

- Tinh bột: thể rắn, màu trắng, không tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nóng tạo hồ tinh bột

(101)

Hoạt ng 2:

GV giải thích số mắt xích xenlulozơ nhiều nên phân tử xenlulozơ có dạng sợi dài VD sợi đay

HS nghe liên hệ thực tế

II Cấu tạo phân tử

- Tinh bột xenlulozơ có PTK lớn, đợc tạo thành nhiều nhóm – C6H10O5 liên kết với (gọi mắt

xÝch)

- CTCT viÕt gän: (-C6H10O5-)n

Trong đó: TB: n=1200 – 6000 Xenlulozơ n= 10000 - 14000

GV: giới thiệu nhiệt độ cao chúng bị thuỷ phân thành glucozơ mơi trờng axit lỗng nhiệt độ thờng chúng bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ enzim thích hợp GV u cầu nhóm HS làm thí nghiệm:

- Nhỏ vài giọt dd iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột

? NhËn xÐt hiÖn tợng?

- Đun nóng ống nghiệm nhận xét tợng xảy ra?

? Tip tc quan sỏt tợng ống nghiệm nguội?

? Qua thí nghiệm em có rút kết luận thuốc thử để nhận biết hồ tinh bột iốt?

HS theo dâi SGK

- C¸c hãm HS lµm thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV - Hå tinh bét chun thµnh mµu xanh

- Màu xanh biến

Màu xanh lại xuất

(- C6H10O5-)n+nH2O nC6H12O6

to

2 T¸c dơng cđa tinh bét vµ ièt

to

Tinh bét+Ièt Mµu xanh

? B»ng hiĨu biÕt thùc tÕ h·y nªu øng dơng cđa tinh bột xenlulozơ?

GV yờu cu HS quan sỏt hình vẽ SGK tr.157 để bổ sung

Häc sinh trả lời

Quan sát hình vẽ

IV øng dông (SGK)

? Dựa vào kiến thức sinh học cho biết tự nhiên tinh bột xenlulozơ đợc hình thành nh th no?

Trả lời hiểu biết

V Sự hình thành tinh bột xenlulozơ

Clorophin,as 6nCO2+5nH2O

(- C6H10O5-)n+ 6nO2

Hoạt động 6: Củng cố? Hãy lập sơ đồ điều chế etyl axetat từ tinh bột Dn dũ:BTVN: 1,2,3,4 tr.158

- Đọc trớc IV.Rút kinh nghiệm Tiết: 64

Ngày soạn

protein

- HS nắm protein chất thiếu đợc thể sống

(102)

- Nắm đợc hai tính chất hố học quan trọng protein phản ứng thuỷ phân đông tụ 2 Kỹ năng:

Rèn kỹ liên hệ thực tế đời sống với hoá học hữu 3 Thái độ:

Giáo dục ý thức tìm hiểu tợng hoá học hữu cơ, chất hoá học liên quan đến sống

II ChuÈn bÞ

- Giáo viên: Tranh mẫu vật có chứa protein; ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm,ống hút, ống hút hố chất, chổi rửa Hóa chất: lịng trắng trứng, dd rợu etylic - Học sinh: Làm tập đọc trớc đem theo lòng trắng trứng

2.Kiểm tra

? Chữa BT4 SGK tr.158? 3.Bài mới

HS Néi dung

GV cho HS xem tranh mÉu vËt cã chøa protein

? Liªn hƯ thực tế tham khảo SGK cho biết tự nhiên protein có nhiều đâu?

Xem tranh trả lời

I Trạng thái tự nhiên

Protein có nhiều thể ngời động thực vật: máu, trứng, sữa,

GV thuyết trình cấu tạo phân tử protein: Protein có phân tử khối lớn, từ vài vạn đến vài triệu n v

cacbon có cấu tạo phức tạp HS nghe ghi

II.Thành phần cấu tạo phân tử Thành phần nguyên tố

- Thành phần chủ yếu protein C,H,N,O lợng nhỏ S, P, K Công thức phân tử

- Protein có phân tử khối lớn đợc tạo từ aminoaxit (mắt xích)

GV: giới thiệu phân tử protein đợc tạo thành từ nhiều mắt xích aminoaxit nên bị thuỷ phân tạo thành aminoaxit

GV híng dÉn nhóm HS làm thí nghiệm:

- Đốt cháy mét Ýt tãc hc sõng

? NhËn xÐt hiƯn tợng rút kết luận?

GV hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo bớc:

- Cho lòng trắng trứng vào hai ống nghiệm

- èng 1+H2O ®un nãng

- ống 2+ ru lc u

? HÃy quan sát nhận xÐt hiƯn t-ỵng?

- Các hóm HS làm thí nghiệm theo hớng dẫn GV - Có mùi khét, nhiệt độ cao protein phân huỷ thành chất bay có mùi khét

HS lµm TN theo h-íng dÉn

Cã xt hiƯn chÊt kh«ng tan màu trắng

III Tính chất hoá học Phản ứng thuỷ phân: axit

Protein+H2O hỗn hợp aminoaxit

to

2 Sự phân huỷ nhiệt độ tạo thành chất bay có mùi khét

3 Sự đông tụ (đây phản ứng hoá học)

(103)

GV: Đó đơng tụ Liên hệ với riêu cua nấu canh Hoạt động 4:

? B»ng hiĨu biÕt thùc tÕ h·y nªu

øng dơng protein? Häc sinh tr¶ lêi

IV øng dơng (SGK)

? Nªu hiên tợng xảy vắt chanh vào sữa bò hay sữa đậu nành?

(Cú s ụng t Nu đun nóng kết tủa lại bị phân huỷ thành aminoaxit)

? T¬ng tù CH3COOH, NH2- CH2- COOH có tính chất hoá học tơng tự H·y viÕt PTP¦

víi aminoaxetic: ( + Na ( + Na2CO3

( + NaOH ( + Na2O

( + C2H5OH

Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4 SGK - Đọc trớc IV.Rút kinh nghiệm Tuần 33

polime

- HS nắm vững định nghĩa,cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- HS biÕt kh¸i niƯm chÊt dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

- Từ công thức cấu tạo số polime học sinh viết đợc cơng thức tổng qt từ suy công thức polime ngợc lại

2 Kỹ năng:

Rốn k nng liờn h thc tế đời sống với hoá học hữu 3 Thái độ:

Giáo dục ý thức tìm hiểu tợng hoá học hữu cơ, chất hoá học liên quan đến sống

II ChuÈn bÞ

- Giáo viên: Tranh mẫu vật làm từ polime

Hình vẽ sơ đồ dạng mạch polime SGK - Học sinh: Làm tập đọc trớc

2.KiĨm tra

? Viết cơng thức phân tử tinh bột, xenlulozơ protein So sánh với đặc điểm cấu tạo phân tử rợu etylic, glucozơ, metan?

3.Bµi míi

HS Néi dung

GV dẫn dắt vấn đề yêu cầu HS nghiên cứu SGK để rút khái niệm polime

GV cung cấp thêm thông tin phân tử khối vài polime thông dụng

* Chú ý: Trong polime mắt xích có cấu tạo nh

? Vậy protein có phải polime không?

? Polime đợc phân loại nh nào?

HS đọc SGK nêu định nghĩa polime

Kh«ng

I Khái niệm chung

- Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

(104)

Trả lời Hoạt động 2:

GV gọi HS đọc SGK

? NhËn xÐt công thức chung mắt xích polime?

GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch polime rút kết luận

GV tæ chøc cho HS lµm thÝ nghiƯm hoµ tan mét sè polime vµ rót nhận xét

? Cho biết trạng thái polime?

GV giới thiệu chung PP tổng hợp polime từ hợp chất hữu có liên kết đôi:

VD:

CH2=CH2

CHCl=CH2

CH2=CH- CH=CH2 cao su bu na

C6H5- CH=CH2 poli stiren

Đọc SGK Trả lời

HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV

II Cấu tạo tính chất Cấu tạo

- VD: (- CH2- CH2-)n: poli etylen

(- C6H10O5-)n: Tinh bột xenlulozơ

(- CH2- CH- )n: poli vinyl clorua

Cl

- Các mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh mạng không gian (có cầu nèi)

2 TÝnh chÊt

- Thêng lµ chÊt rắn, không bay - Hầu hết không tan nớc dung môi thông thờng (rợu, ete) - Một số tan axeton, xăng

Hot ng 3: Cng cố

? Viết công thức polime đợc tổng hợp từ chất trên? Dặn dò:

- BTVN: 1,2,4 SGK tr.165 - Đọc trớc

IV.Rút kinh nghiệm

Polime (tiÕp)

- HS nắm vững định nghĩa,cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- HS biÕt kh¸i niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tÕ

- Từ công thức cấu tạo số polime học sinh viết đợc công thức tổng quát từ suy cơng thức polime ngợc li

2 Kỹ năng:

(105)

Giỏo dục ý thức tìm hiểu tợng hố học hữu cơ, chất hoá học liên quan đến sống

II ChuÈn bÞ

- Giáo viên: Tranh mẫu vật làm từ polime T liệu cách khai thác cao su - Học sinh: Làm tập đọc trớc III Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra ? Chữa BT4 SGK 3.Bài mới

các vật tơng tự chế tạo gỗ, kim loại

? Nêu u điểm chất dẻo?

Tuy nhiên chất dẻo có nhợc điểm bền nhiệt

+ Nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dƠ gia c«ng

Hoạt động 2 ? Tơ gì?

GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ phân loại tơ SGK tóm tắt ? Em hiểu nh tơ nhân tạo?

GV lu ý HS sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, ủi nhiệt độ cao

Tr¶ lêi theo ý hiểu

Do ngời tổng hợp nên

HS liên hệ thực tế

2 Tơ gì?

- Tơ polime có cấu tạo mạch thẳng kéo sợi dài

- T c phân thành hai loại: + Tơ tự nhiên

+ Tơ nhân tạo

Hot ng 3

? HÃy nêu vật dụng xung quanh làm cao su mµ em biÕt?

? Tính chất chung vật dụng gì?

? Xt ph¸t tõ nguồn gốc ngời ta chia cao su làm loại?

? Em so sánh phu cao su thời chống Pháp với công nhân cap su ngày nay? (để thấy đợc thay đổi lớn lao đời sống ngời làm nghề trồng khai thác cao su.)

Liên hệ thực tế để trả lời

Nêu tính chất chung: dẻo, đàn hồi tốt

3 Cao su gì?

- L vt liu polime cú tính đàn hồi - Cao su đợc chia thành loại: + Cao su tự nhiên

+ Cao su tỉng hỵp

(106)

- Giáo viên: bộ: ống nghiệm thờng, ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, cốc thuỷ tinh

Dung dịch glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

- Hc sinh: Ôn kỹ kiến thức học, xem trớc nội dung thực hành SGK chuẩn bị glucozơ

2.Kiểm tra : GV kiểm tra chuẩn bị dụng cụ hoá chất Kiểm tra số câu hỏi lý thuyết liên quan đến thực hành:

? Nªu tÝnh chÊt glucozơ, saccarozơ tinh bột? 3.Thực hành

Hot động GV Hoạt động của

HS Néi dung

- Cho vµi giät dd AgNO3 vµo

dd NH3, l¾c nhĐ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ vào, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc đặt vào cốc nớc nóng)

? Nêu tợng quan sát đợc, giải thích viết PTPƯ?

Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

Có Ag kết tủa màu trắng bám đáy ống nghiệm

1 TN1: Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dung dịch amoniac

- Cách tiến hành: - Hiện tợng: - Giải thích: - PTPƯ: NH3

C6H12O6+AgNO3

C6H12O7+2Ag

GV đặt vấn đề: Có dd glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột đựng ba lọ bị nhãn Em nêu cách phân biệt ba lọ trên?

GV ®a ba lọ nhÃn, yêu cầu HS tiến hành nhận biết lọ

HS suy nghĩ trình bày cách làm

Tiến hành theo nhóm

2 TN2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ tinh bột

Thực nghiệm với lợng nhỏ chất

- Nhỏ 1-3 giọt dd iôt vào ống nghiệm, thấy xuất hiƯn mµu xanh lµ hå tinh bét

- Nhá 1-2 giät dd AgNO3

NH3 vµo hai dd lại, đun

nóng nhẹ, thấy Ag kết tủa bám thành ống nghiệm dd glucozơ

- Còn lại dd saccarozơ Hoạt động 3: Hớng dẫn HS viết tờng trình

GV híng dÉn HS viết tờng trình theo mẫu:

TN1 TN2

GV híng dÉn häc sinh dän, rưa dụng cụ thí nghiệm Dặn dò: Chuẩn bị trớc nội dung ôn tập

(107)

ôn tập cuối năm: Phần hoá vô cơ

I Mục tiêu 1 Kiến thức:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, pki kim, oxit, axit, bazơ, muối đ-ợc biểu diễn sơ đồ học

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất ph ơng pháp điều chế chúng

- Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập

- Vận dụng tính chất chất vơ học để viết đợc PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3 Thái độ:

Gi¸o dục ý thức cẩn thận,chính xác làm tËp II ChuÈn bÞ

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập + Phiếu học tập - Học sinh: Ôn kỹ kiến thức học

2.KiĨm tra

3.Thùc hµnh

HS Néi dung

GV: Gọi HS lần lợt hệ thống lại nội dung học (phần vô cơ), nhắc nhớ lại:

- Phân loại hợp chất vô - Tính chất hoá học loại hợp chất vô

GV treo sơ đồ yêu cầu HS viết PTHH để minh ho cho s

Cùng GV lần lợt hệ thống lại kiến thức cần nhớ

Viết PTHH

I Kiến thức cần nhớ

Kim loại Phi kim Oxit baz¬ Muèi Oxit axit Baz¬ Axit

GV cho HS đọc đề yêu cầu suy nghĩ làm

BT1: Trình bày PP để nhận biết chất rắn sau: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

GV gọi HS lên bảng chữa sau gọi nhận xét bổ sung

Tìm cách nhận biết

Giải

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thö

Cho nớc vào ống nghiệm lắc u

Nếu chất rắn không tan mẫu thử CaCO3

Nếu chất rắn tan tạo thành dung dịch là: Na2CO3, Na2SO4

Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sủi bọt Na2CO3 Còn lại

Na2SO4

(108)

Hot động2: BT2 SGK tr.167

GV híng dÉn HS cã thĨ cã nhiỊu kÕt qu¶

HS cã thĨ lËp c¸c d·y biÕn ho¸ kh¸c

VD:

FeCl3 FeOH)3 Fe2O3

Fe FeCl2

Hot ng3:

BT3: Cho 2,11g hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dd CúO4 d Sau P¦

kết thúc lọc lấy phần chất rắn không tan rửa cho tác dụng với dd HCl d cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a ViÕt PTP¦

b TÝnh khèi lợng chất có hỗn hợp A

Thảo luận giải toán

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

Vì CuSO4 d nên Zn phản ứng hÕt

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

mCu=1,28g nCu=

1,28

64 =0,02 mol

Theo phơng trình: nZn=nCu=0,02 mol

mZn= 0,02 x 65=1,3g mZnO= 2,11-1,3=0,81g

Hoạt động 4: Dặn dị: - BTVM 1,3,4,5 tr.167 - Ơn lại hố học hu c IV Rỳt kinh nghim

(109)

kiĨm tra häc kú ii

Gi¸o dơc ý thøc tù gi¸c kiĨm tra thi cư II ChuÈn bÞ

- Giáo viên:Ra đề, đánh máy photo đề - Học sinh: Ôn tập kỹ

2.KiĨm tra

Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 ®iĨm)

Câu 1) Hãy khoanh trịn vào chữ A,B,C,D trớc dãy hợp chất đợc xếp đúng:

1) điều kiện thích hợp clo phản ứng đợc với tất chất dãy sau: A- Fe, KOH, H2O, H2

B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O,

C- H2, Ca, CuO, Fe2O3

D- HCl, Na2O, CuO, Al2O3

2) Dãy chất làm màu dung dịch brom là: A- CH3COOH, ( -C6H10O5)n

B- CH3COOC2H5, C2H5OH

C- CH3COOH, C6H12O6

(110)

3) Dãy chất có phản ứng thuỷ phân môi trờng axit là: A- Tinh bột, xenlulozơ, PVC

B- Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C- Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D- Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 2(3điểm)

Cú cỏc khớ sau đựng riêng biệt lọ:C2H4, Cl2, CH4 Hãy nêu phơng pháp hoá học để

nhận biết khí lọ.Dụng cụ hố chất coi nh có đủ Viết phơng trình hố học xảy Câu (4 điểm):

Có hỗn hợp A gồm rợu etylic axit axetic Cho 21,2g A phản ứng với Na d thu đợc 4,48lit khí (đktc).Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A(C=12, O=16, H=1)

đáp án biểu chấm Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1 Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D trớc dãy hợp chất đợc xếp đúng:Khoanh ý đợc điểm

1) A 2) D 3) B

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 2 - Dùng nớc giấy màu ẩm để nhận khí clo làm màu giấy màu: Cl2 + H2O HCl + HClO

HClO cã tÝnh oxi hoá mạnh tẩy màu giấy màu

- Dùng níc brom nhËn C2H4, C2H4lµm mÊt mµu vµng cam cđa dung dÞch brom

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Vàng cam không màu

Câu 3 (4 điểm):Viết hai PT đợc 1điểm C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2 H2

CH3COOH + Na CH3COONa + 1/2H2

Gäi sè mol rợu axit lần lợt x y mol

Lập đợc hệ PT, tính số mol axit rợu đợc điểm x/2 +y/2=4,48/22,4

46x + 60y=21,2 x=0,2

y=0,2

VËy Khèi lỵng rợu là: 0,2.46=9,2gam Khối lợng axit là: 0,2.60=12gam

% C2H5OH=9,2/21,2 .100%=43,39%

%CH3COOH= 12/21,2 100%= 56,61%

(111)

Định dạng
Số trang	111
Dung lượng	287,17 KB