giao an hoa 9

- Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, hãa häc cña NaOH vµ viÕt ®îc nh÷ng PTHH t¬ng øng cho mçi tÝnh chÊt.. - BiÕt ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt NaOH trong c«ng nghiÖp.[r]

NS:23/8/09

NG 24/8/09 hãa häc líp TiÕt:1

«n tËp

I

Mơc tiªu:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chơng trỡnh lp

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn häc

II Chn bÞ:

- GV: HƯ thèng chơng trình lớp

- HS: Cỏc kin thc ó học chơng trình lớp III Tiến trình dạy học:

A.Tỉ chøc

B.KiĨm tra bµi cị: C.Bµi míi:

Hoạt động 1: Ơn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8:

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ Chia lớp thành nhóm Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học định

Ch÷ tõ ch×a khãa: C,H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất đợc tạo nên từ NTHH trở lờn

Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học chất Chữ từ chìa khóa: P

* Hµng ngang 4: Cã chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện

Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

Chữ từ chìa khóa: N,G

* Hng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số mi chõn ký hiu

Chữ từ chìa khãa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ô chữ

C H ¢ T T I N H K H I £ T H ¥ P C H ¢ T

P H ¢ N T ¦ N G U Y £ N T ¦

N G U Y Ê N T Ô H O A T R I

C Ô N G T H ¦ C H O A H O C

ô chìa khóa: phản ứng hóa học

Hot động 1: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

GhÐp nèi th«ng tin cét A với cột B cho phù hợp

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng lµm , sưa sai nÕu cã

Hoµn thµnh PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào?

CaO + 2HCl CaCl2 +

H2O

Fe2O3 + H2 Fe +

H2O

Na2O + H2O 2NaOH

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

2.CaO + 2HCl CaCl2 +

H2O ( P/ thÕ)

Fe2O3 + H2 Fe + H2O( P/ oxi

hãa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ hãa hỵp)

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O( P/ ph©n hñy)

Hoạt động 3: Bài tập

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề yêu cầu tớnh gỡ?

HS làm việc cá nhân Gọi häc sinh lµm bµi

Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh

Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc (ĐKTC) b Tính khối lợng axit cần dung

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng

Gi¶i:

n

Fe = 8,4/ 56 = 0,15 mol

PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

n

H2 =

n

FeCl2 =

n

Fe = 0,15 mol

n

HCl = 2.

n

H2 = 0,15 = 0,03 mol a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau ph¶n øng cã FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g

19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1

D

Cđng cè - lun tËp:

- Xem lại định nghĩa , 1số oxit học

Tên hợp

chất Ghép Loại hợp chất axit a SO2; CO2; P2O5

2 muèi b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 baz¬ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

NS:23/8/09 NG:27/8/09

Chơng I: Các loại hợp chất vô

Tiết 2:

TÝnh chÊt hãa häc cña oxit

Khái niệm phân loại oxit

I

Mơc tiªu:

- HS biết đợc tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dợc tính chất hóa học tơng ứngvới tính chất

- Học sinh hiểu đợc sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa học chúng

- RÌn lun kü viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bị:

- Dng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5 - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ

- HS : CaO, Kiến thức học lớp

III Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức

B.Kiểm tra cũ:

?Khái niệm o xit? Có loại o xit nào? Lấy ví dụ?

C Bài míi:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit

? Em h·y nhí l¹i TN cho CaO tác dụng với nớc ( Hiện tợng kết luận) ? H·y viÕt PTHH

GV: Cho mét Ýt CuO t/d với H2O em

hÃy quan sát nhận xÐt hiƯn tỵng? GV: ChØ mét sè oxit Na2O ; BaO … t/d

đợc với H2O ( oxit tơng ứng với bazơ

tan)

? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi n-íc

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho mét Ýt CuO vµo ống nghiệm ? HÃy quan sát trạng thái màu sắc cña CuO

- Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ

? Quan sát tợng ?

? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?

? GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3

cũng xảy phản ứng tơng tự( trừ oxit kim loại kiềm)

GV: Mô tả lại thÝ nghiƯm CaO ; BaO ; t¸c dơng víi CO2 tạo thành muối

? HÃy viết PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ t-ơng ứng bazơ tan

GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng

với nớc

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với nớc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Mét sè oxit baz¬ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm

b T¸c dơng víi axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc

c Tác dụng víi oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

Mét số bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối

? Quan sát tợng ? Viết PTHH? GV: Một sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c

dụng với nớc thu đợc axit tơng ứng

GV: kÕt ln :

GV: §iỊu chÕ tríc CO2

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:

Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2 suốt Đậy nhanh , lắc

nhẹ

? Quan sát tợng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5

cũng có phản ứng tơng tự

GV: Tõ tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ em cã kết luận gì?

? HÃy viết PTHH minh häa?

? BT : H·y ®iỊn tiÕp néi dung vào ô trống

+H2O + Bazơ + H2O + Axit

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ

a Tác dụng víi níc:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

Mét sè oxit axit t¸c dơng víi nớc tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dơng víi baz¬:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r)

+H2O(l)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc

c Tác dụng với oxit baz¬: SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit:

GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK

? Vy vào đâu để ngời ta phân loại axit?

LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬

GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

ZnO+2NaOH+H2O

Na2(Zn(OH)2)4

* CO, NO oxit không tạo mi ( oxit trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit axit tính chất oxit bazơ

- Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh

D.Cđng cè - lun tËp: Làm BT số lớp

2 Về nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6

N S: 26/8/09 NG: 31/8/09

TiÕt

Mét sè oxit quan träng

I

Môc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phng phỏp iu ch

- Rèn luyện kỹ viÕt PTHH

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH - Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học

II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng ®iỊu chÕ SO2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ;

đèn cồn

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vơi cơng nghiệp thủ cơng

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A Tổ chức

B.Kiểm tra cị:

1 H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit bazơ ? Viết PTHH? HÃy nêu tính chất hãa häc cđa oxit axit ? ViÕt PTHH? C Bµi míi: Can xi oxit

? H·y cho biÕt CTHH cđa caxioxit ? Can xi oxit thc lo¹i hợp chất nào?

Hot ng 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào? ? Hãy nêu tính chất vật lý Canxi

oxit?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho CaO T¸c dơng víi níc

? Quan s¸t tợng nêu nhận xét? ? HÃy viết PTHH?

GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? vËy dùng CaO làm gì?

GV: Hớng đẫn làm thí nghiƯm CaO t¸c dơng víi HCl

? Quan s¸t tợng , rút kết luận viết PTHH?

? nhờ tính chất CaO đợc làm cuc sng?

GV: dể CaO lâu ngày không khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? H·y viÕt PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lợng

KÕt ln: Caxi oxit oxit bazơ

- chất rắn màu trắng , nóng chảy 25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

1 T¸c dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 Ýt tan , phÇn tan tạo thành dd

bazơ

2 Tác dụng víi axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 +

H2O(l)

c.T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hóa học Can xi

oxit nêu ứng dụng CaO? - Dùng công nghiệp luyện kim,cơng nghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh nào? ? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN

? Nêu u nhợc điểm lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp

GV: Thông báo phản ứng xảy trình nung vôi

- Than cháy sinh CO2 - Nhiệt phân hủy CaCO3

? H·y viÕt c¸c PTHH

? địa phơng em sản xuất vôi ph-ơng pháp nào?

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)

A Cđng cè - lun tËp :

1.Hoµn thµnh phơng trình hóa học sau: CaO + CaSO4 + H2O

…… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

2.Híng dÉn lµm tập

BT1: a Cho tác dụng với níc

- Thư b»ng CO2

b Khí làm c Ca(OH)2 l CO2

BT2 Chất phản ứng mạnh với nớc CaO

- Chất không tan níc lµ CaCO3

b Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc Dặn dò: Học cũ đọc

NS:1/9/09 NG:3/9/09

TiÕt 4:

Mét sè oxit quan träng

( tiÕp) : I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản

øng

- Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết

đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp

phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế - Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH

- RÌn lun lòng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bÞ:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng ®iÒu chÕ SO2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ;

đèn cn

III Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức

B.Kiểm tra cũ:

1.Nêu tính chất hãa häc cña CaO viÕt PTHH minh häa

C Bài mới: Hoạt động 1: L u huỳnh đioxit có tính chất gì

? H·y nªu tÝnh chất vật lý SO2

? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit?

GV: Híng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho SO2 Tác dụng với nớc

? Quan sát tợng nªu nhËn xÐt?

- Lu huỳnh đioxit chất khơng màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Luhnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa mét oxit axit

1 T¸c dơng víi níc:

? HÃy viết PTHH?

GV: SO2 chhát gây ô nhiễm không khí ,

là nguyên nhân gây ma axit

GV: Hớng đẫn làm thÝ nghiƯm SO2 t¸c

dơng víi Ca(OH)2

? Quan sát tợng , rút kết luận viết PTHH?

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ nh

oxit bazơ tạo thành muối sufit ? H·y viÕt PT

-b T¸c dơng víi baz¬:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

KÕt luËn:

Lu huỳnh đioxit oxit axit

? Nêu ứng dụng luhuỳnh

đioxit? Dùng sản suất HLàm chất tẩy trắng, bột gỗ trong2SO4 công nghiệp,dùng diệt nÊm mèc…

Hoạt động3: Điều chế l uhuỳnh đioxit nh nào?

? Theo em PTN srx ®iỊu chÕ SO2

nh thÕ nµo?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Cu

( SÏ häc ë bµi sau) ? viÕt PTHH

1 Trong PTN:

- Cho muèi sunfit t¸c dơng víi axit Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2

2 Trong công nghiệp:

- Đốt S kh«ng khÝ: S + O2 SO2

-Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

D Cđng cè - lun tËp:

1 Làm tập số 2:

2 Đánh dấu x vào ô trống có PTHH xảy Viết PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

3 Dặn dò: làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 Đọc chuẩn bị axit

-NS:1/9/09 NG:7/9/09

TiÕt 5:

tÝnh chÊt hãa häc cña axit

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số t-ợng thờng gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học

II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế

Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

III Tiến trình dạy học:

A Tổ chức

B.Kiểm tra bµi cị:

1.ViÕt PTHH thùc hiƯn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

2 Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm

Nhá mét giät dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tợng nêu nhận xét GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl

? Quan sát tợng nhận xét? ? ViÕt PTHH?

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho vào đáy ống nghiệm Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm

1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xÐt? ? ViÕt PTHH?

1 Axit làm đổi màu chất thị: DD axit làm q tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2 Axit t¸c dơng víi kim lo¹i:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

DD axit t¸c dơng víi nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc

nhiều kim loại nhng nói chung không giải phóng H2

3 Tác dụng với dd bazơ:

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+

2H2O

Axit t¸c dơng víi dd bazơ tạo thành muối nớc Đây phản ứng trung hòa

4 Axit tác dụng với oxit baz¬:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

- Ngoài axit tác dụng víi mi

(sÏ häc ë bµi sau)

Hoạt động 1: Axit mạnh axit yếu:

GV : thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yÕu: H2S, H2CO3

C Cđng cè - lun tËp:

1 Học sinh đọc phần em có biết Làm BT2

3 Lµm bµi tËp 1,3,4

NS:8-9-09 NG:10/9/09

TiÕt 6:

Mét sè Axit quan träng

Axit clohi®ric

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit HCl , có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất

- Những ứng dụng axit đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất HCl để làm tập định tính định lợng

II Chn bÞ:

- Hãa chÊt: dd HCl ,;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng

dơng cđa axit

IV Tiến trình dạy học: Atổ chức

B.Kiểm tra cũ:

1.Nêu ứng dụng axit, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất GV: DD axit HCl dd khí Hđrro

clorua nớc Mang đầy đủ tính chất hóa học ca mt axit mnh

? Nhắc lại tính chất hãa häc cđa mét axit?

GV: Híng dÉn lµm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit m¹nh

- Làm đổi màu chất thị

- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dụng với muối

- Lm đổi màu q tím thành đỏ

- T¸c dơng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) - Tác dụng với bazơ tạo thành muối

vµ níc

2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) +

2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thµnh mi vµ níc

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Hoạt động 2: ứng dụng: ? Từ tính chất hóa học HCl

h·y nêu ứng dụng HCl?

- Điều chế muối clrua

- Làm bề mặt kim loại

- TÈy gØ kim lo¹i

- ChÕ biÕn thùc phÈm, dỵc phÈm D Cđng cè - lun tËp:

1 Cã nh÷ng chÊt: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chất tác dụng với ddHCl tạo

a Chất cháy đợc khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam

c ChÊt kÕt tđa mµu trắng không tan axit nớc d Dung dịch không màu nớc

NS:8/9/09 NG:

Tiết 7:

tÝnh chÊt hãa häc cña axit

axit sufuric

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit sufuric dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính háo nớc, dẫn c nhng PTHH

-Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa

học xảy công đoạn

-Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học - Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học

II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ng

dụng sản xuất axit sufuric

IV Tiến trình dạy học:

A

Tổ chức

B.Kiểm tra cũ:

1.Nêu tính chÊt hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd

H2SO4

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa H2SO4

? muốn pha loÃng H2SO4 cần phải làm

nh nµo?

Rót từ từ dd axit đặc vào nớc

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nớc , tan dễ dàng nớc, tỏa nhiỊu nhiƯt

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất hóa học

axit?

ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4

GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Lm i mu cht ch th

- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát t-ợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dụng với muối

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

- Lä 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4

c

? Quan sát tợng nêu nhận xét

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghim

? Quan sát tợng nêu nhận xÐt?

1 Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- T¸c dơng víi nhiỊu kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k) - Tác dụng với bazơ tạo thành muối

và nớc

2H2SO4(dd)+NaOH(dd)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- t¸c dơng víi oxit bazơ tạo thành muối nớc

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd)

+H2O(l)

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a T¸c dơng víi kim lo¹i:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiu kim loi

tạo thành muối không giải phãng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) +

SO2(k0 +H2O(l)

b Tính háo nớc: H2SO4đặc

Hoạt động 3: ứng dụng: Qua H1.12 cho biết ứng dụng

H2SO4

- sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thc nỉ, CN chÕ biÕn dµu má

Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric: GV: Thuyết trình công đoạn sản

xuÊt axit sufuric

S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0

SO2 (k) + O2(k) V2O5 SO3 (k)

SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric muối sufat Hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- èng 1: 1ml H2SO4

- èng 2: 1ml Na2SO4

Cho vµo óng nghiệm -4 ml BaCl2

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ?Viết PTHH?

- Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận

biÕt muèi sunfat hc axit sunfuric H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) +

HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) +

NaCl(dd)

C Cđng cè – lun tËp: Lµm tập 3,5 (19)

1.Nêu tính chất hóa học cđa axit HCl, ViÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

-

-NS:8/9/09 NG:

TiÕt

LuyÖn tËp: tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ

axit

I

Mơc tiªu:

- Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit -Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng

II Chn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- HS: Ôn lại tính chất oxit , axit

III Tiến trình dạy học:

A.Tổ chøc

B.KiĨm tra bµi cị: xen giê lun tËp C Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

1 Tính chất hóa học oxit: GV: Đa vào bảng phụ sơ đồ trống

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV : chuẩn kiến thức Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

(1) (2)

( (3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

2 Tính chất hóa học axit GV: Đa sơ đồ câm

+ D + QuÝ tÝm

+ E + G

HS nhóm thảo luận Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

+ Kim lo¹i

+ oxit baz¬ + Bazơ

GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trò chơi tiếp sức

GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ;

Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO

GV Cho PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + NaOH

SO3 + H2O H2SO4

………+ ……… Na2SO4

……… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ………

……… + H2SO4 ……….+ H2

FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động 3: Bài tập:

Muèi

Muèi

Oxit baz¬ Oxit axit

Baz¬ Axit

A + B

Axit

A + C A + C

Muèi + H2

Màu đỏ

Axit

BT1 (SGK) HS đọc đề

HS lµm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập:

HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

HS c bi

HS làm việc cá nhân

Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

HS lên bảng làm BT

HS đọc đề Làm việc cá nhân HS làm tập vào GV: Sửa sai có

BT1:

a Những chất tác dụng với nớc là: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na2O ;

CaO

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) +

CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 vµ dd

Na2CO3 ta cã thĨ dïng thc thư sau đây:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Cã khÝ bay lµ : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- kh«ng cã khÝ bay lµ Na2SO4

BT 3: ViÕt PTHH thực chuỗi biến hóa S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 5 BaSO

4

BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M a ViÕt PTHH

b Tính V khí thoát ĐKTC

c Tớnh nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể )

Gi¶i: a.ViÕt PTHH

n

HCl ban đầu= 0,05= 0,15mol

b

n

Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol

Theo PT:

n

HCl = 2

n

Mg

Theo bµi

n

HCl = 0,15

n

Mg = 0,05

Sau ph¶n øng HCl d

VËy

n

H2 =

n

Mg =

n

MgCl2 = 0,05mol

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl d

n

HCl tham gia P/¦ = 0,05 = 0,1 mol

vËy

n

HCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

n

MgCl2 = 0,5 mol

CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M

CMMgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M C Cđng cè – lun tập:

1 Làm tập 2,3,4,5 Chuẩn bị hóa chất

3 Xem lại phần tính chất hóa häc cđa oxit axit, oxit baz¬

-

-NS:8/9/09 NG:

TiÕt 9:

Thùc hµnh

tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit

I

Mơc tiªu:

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành hóa học

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị cho nhãm mét bé thÝ nghiƯm bao gåm:

- Dơng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt

- Húa cht: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2 IV Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức

B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Nêu tính chÊt hãa häc cđa oxit axit Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit

1 TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit:

a ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa CaO víi H2O

GV: Híng dÉn HS bớc làm thí nghiệm:

- Cho mÈu CaO vµo èng nghiƯm

- Nhá -2 ml dd HCl vào ống nghiệm

- Quan sát nêu nhận xét tợng HS : Các nhóm tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh naò?

? ViÕt PTHH

b.ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 víi H2O

GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thđy tinh miƯng réng - Cho ml H2O vµo bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thử dd b»ng q tÝm

- NhËn xÐt, kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cña P2O5 ViÕt PTHH

2 Nhận biết dung dịch:

Thớ nghim 3: Có lọ nhãn đựng dd l: H2SO4;HCl; Na2SO4

HÃy tiến hành thÝ nghiƯm nhËn biÕt c¸c lä:

GV: Híng dÉn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chÊt hãa häc kh¸c cđa chóng

? Vậy chất có tính chất khác nh nào? GV: Đa sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

Quì tím Đỏ Đỏ Tím nhận biÕt t¸ch

đợc BaCl2 Có kết tủa Khơng có kt ta

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tím + Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ NÕu èng nghiƯm nµo xt kết tủa trắng lọ ban đầu có STT ddH2SO4

+ Nếu ống nghiệm không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT

dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành C.Công việc cuối buổi thực hµnh:

NS:20/9/09 NG:

TiÕt 10:

KiÓm tra

I

Mơc tiªu:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa hcI

II.Tiến trình dạy học

A.Tổ chức

B Đề bài:

Phần A: Trắc nghiệm khách quan :

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng:

D·y chÊt nµo sau vừa tác dụng với nớc vừa tác dụng với axit” A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; Cao ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

C©u 2: Cho cc¸c chÊt sau: H2SO4 ; CuO ; Fe; Co ; Cu(OH)2 ; CaCl2

H·y chän c¸c chÊt thích hợp vào chỗ troongs phơng trình sau: a …… + 2HCl CuCl2 + H2O

b CO2 + ……… CaCO3 + H2O

c Cu + ……… CuSO4 + SO2 + H2O

d ……… + H2SO4 FeSO4 + H2

e 2HCl + Ca(OH)2 ……… + H2O

g CuO + ……… Cu + CO2

Câu 3: Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dich trên: A Dung dịch BaCl2 C q tím

B dung dịch BaCl2 giấy q D Tất sai

PhÇn B: Tù luËn :

C©u 4: ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa: S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

Câu 5: Hòa tan 14 g sắt khối lợng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ)

a Tính khối lợng dd H2SO4 dùng

b Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng C Đáp án – biểu im:

Câu 1: 0,5 đ Câu 2: 3đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: 2,5 đ Câu 5: 3,5 đ

Chọn C

Chn ỳng chất Chọn B

Viết chuyển hóa Đổi

n

Fe = 14: 56 = 0,25 mol

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT

n

H2SO4 =

n

Fe= 0,25 mol

m

H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g

m

dd H2SO4 = 24,5/98 100% = 250g b Theo PT

n

Fe =

n

H2 = 0,15 mol

VH2 ( §KTC) = 0,25 22,4 = 3,36 l

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

III kÕt thóc

-GV thu bµi

-NhËn xÐt giê kiÓm tra

NS:20/9/09 NG:

TiÕt 11 tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học bazơ viết đợc PTHH t-ơng ứng cho tính chất

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định l-ợng

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Hóa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3;

phenolftalein ; qu× tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghim ; a thy tinh

IV Tiến trình dạy häc A.tỉ chøc

B.KiĨm tra bµi cị: C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu: GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- Nhá giät NaOH lªn mÈu quì tím Quan sát tợng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tợng

HS nhóm báo cáo

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác

GV: Gợi ý bµi tËp

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em

Gọi HS trình bày

Hot ng 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học

Baz¬?

? ViÕt c¸c PTHH minh häa?

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối vµ níc

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) +

H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 +

3H2O

Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ với axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học ca axit

GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

Bazơ tác dơng víi axit täa thµnh mi vµ níc

Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +

2H2O(l)

Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd)

Ca(NO3)2(dd) + 2H2O(l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun

nóng Cu(OH)2 la ốn cn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 c¸ch cho

CuSO4 t¸c dơng víi NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn

Quan sát tợng GV: kết luận

? Viết PTHH

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nớc

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

C Cđng cè – lun tËp:

Trong c¸c chÊt sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

b Các chất chất tác dụng đợc với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH

NS:20/9/2009 NG:

TiÕt 12 Mét sè baz¬ quan träng: Natrihidroxit

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học NaOH viết đợc PTHH tơng ứng cho mi tớnh cht

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH c«ng nghiƯp

- Vận dụng tính chất NaOH để làm tập định tính định lợng - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chn bÞ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Hóa chÊt: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; qu× tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ

- Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl - Các ứng dụng NaOH

IV TiÕn tr×nh d¹y häc: A.Tỉ chøc

b.KiĨm tra 15 phót

a/ Tác dụng đợc với dd HCl b/ Bị nhiệt phân huỷ

c/ Tác dụng đợc với CO2 c/ Đổi màu quỳ tím thành xanh

Viết phơng trình hoá học ?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Lấy viên NaOH để sứ cho HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK

- NaOH chất rắn không mµu tan nhiỊu níc vµ táa nhiỊu nhiƯt - Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy ,vải ăn mòn da sử dụng phải cÈn thËn

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

? NH¾c lại tính chất hóa học bazơ tan?

? H·y viÕt c¸c PTH H minh häa

- DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh , phenolftalein khơng màu thành màu đỏ

- T¸c dơng víi axit tạo thành muối nớc

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) +

H2O(l)

- T¸c dơng víi oxit axit tạo thành muối nớc:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) +

H2O(dd)

Hoạt động 3: ứng dụng: GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng

dơng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt

- SX tơ sợi

- Sx giấy

- SX nh«m

- Chế biến dàu mỏ… Hoạt động 4: sn xut natrihidroxit

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu trình sản xuất

Hớng dẫn HS viết PTHH

- Điện phân dd muối ăn có màng ngăn

NaCl(dd)+H2O(l)ĐFcómàng ngăn

2NaOH(dd) + Cl2 (k) + H2 (k)

C Cđng cè – lun tËp:

1 Hồn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

3 Hớng dẫn làm tập lại Dặn dò: Đọc trớc Canxi hidroxit

NS: 20/9/2009 NG

TiÕt 13:

Mét sè baz¬ quan träng: Canxi hidroxit

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 viết đợc

những PTHH tơng ứng cho tính chất - BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

- Biết ý nghĩa độ PH

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định lợng

- Gi¸o dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy PH, giấy lọc

IV Tiến trình dạy học: A.tổ chức

B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học cđa NaOH ViÕt PTHH minh häa

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất : GV: hớng dẫn cách pha chế dd

Ca(OH)2

- Hßa tan Ca(OH)2 nớc

đ-ợc chất màu trắng có tên vôi n-ớc vôi sữa

- Dïng phƠu läc lÊy chÊt láng st lµ dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa

học bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

? Nêu øng dơng cđa Ca(OH)2?

1 Pha chÕ dd canxi hidroxit:

- Hịa tan Ca(OH)2 nớc c

một chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suèt lµ dd ca(OH)2

2 TÝnh chÊt hãa học:

a DD Ca(OH)2 làm quì tím chuyển

màu xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ

b Tác dụng với axit tạo thành muối níc

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) +

H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối níc:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) +

H2O(dd)

d.T¸c dơng víi dd muèi: øng dông:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động 2: Thang PH: GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang

PH để biểu thị dộ axit bazơ

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH n-c mỏy, nn-c chanh

Đọc phần em có biết

PH > dd cã tÝnh baz¬ PH < dd cã tÝnh axit

C Cñng cè – luyện tập: Nhắc lại nội dung học HDVN:bµi 2,3 SGK trang 30

NS:1/10/2009 NG:

TiÕt 14:

tÝnh chÊt hãa häc cña muèi

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học muối

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

- Rèn luyện kỹ tính toán tËp hãa häc - Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

-Bảng phụ , bảng nhóm, bút

-Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4;

Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; c¸c kim loại : Cu ; Fe

-Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ

IV Tiến trình dạy học:

.A Tổ chức

B.Kiểm tra cị:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Ca(OH)2 ViÕt PTHH minh häa

2 Lµm BT C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối: GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho lớp quan sát màu dd AgNO3; vµ dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhãm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tợng nêu nhận xét Đại diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o

? H·y viÕt PTHH

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd H2SO4 vào ống

nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tợng Đại diện c¸c nhãm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Híng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

1 Muối tác dụng với kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phãng H2

Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) +

Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Mi t¸c dơng víi axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) +

2HCl(dd)

Muèi tác dụng với axit sản phẩm muối míi vµ axit míi

- Nhá 1-2 ml dd AgNO3 vào ống

nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tợng Đại diện c¸c nhãm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? H·y viÕt PTHH

+NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng đợc với tạo thành muối

4.Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r)

+ Na2SO4(dd)

- NhiÒu dd muèi sinh muối bazơ

5 Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch: ? Hãy nêu nhận xét phản ứng

hãa häc cña muèi?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ng trao i l gỡ?

GV:Yêu cầu nhóm lµm thÝ nghiƯm TN 1: Cho BaCl2 t/d víi NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d víi Na2CO3

TN 3: Cho BaCl2 t/d víi Na2SO4

? Quan s¸t vµ kÕt luËn ? H·y viÕt PTHH?

1 NhËn xét phản ứng hóa học muối:

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Điều kiện để xy phn ng trao i:

- Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

C Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hóa học cđa mi

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

3 GV hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng Hớng dẫn nhà làm tập SGK trang 31

NS: 6/10/2009 NG:

TiÕt 15: Mét sè muèi quan träng

I

Mơc tiªu:

- Häc sinh biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh NaCl , KNO3

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl vµ KNO3

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH làm tập hóa học định tính định lợng

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

IV Tiến trình dạy học:

A Tỉ chøc

B.KiĨm tra bµi cị:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa mi ViÕt PTHH minh häa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Muối natrriclrua ? tự nhiên muối NaCl có đâu?

GV: Giới thiệu 1m3 nớc biển hào tan

đ-ợc 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đa tranh vẽ rung mui

? HÃy trình bày cách khai thác NaCl tõ níc biĨn?

? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nh nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

1.Trạng thái tự nhiên:

Trong t nhiên NaCl có nớc biển lịng đất

2 Cách khai thác: - Khai thác từ nớc biển - Khai thác từ lòng đất ứng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để SX Na, Cl2, H2 ,NaOH ,

Na2CO3 ; NaHCO3

Hoạt động 2: Muối Kalinitơrat: GV: Giới thiệu tính chất KNO3 1.Tính chất:

Mi KNO3 tan nhiỊu níc , bÞ

phân hủy nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh

2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k)

2 øng dơng :

- ChÕ t¹o thc nổ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thùc phÈm c«ng nghiƯp

C Cđng cè – luyện tập :

1 viết PTHH thực chuỗi biÕn hãa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

Trén 75g dd KOH 5,6 % víi 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng

-NS: 6/10/2009 NG:

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của nguyên tố hóa học trồng

- Biết cơng thức hóa học số muối thơng thờng hiểu số tính chất muối

- Rèn luyện kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng

II Chuẩn bị:

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập III Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức

B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl Chữa tËp sè SGK

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Những nhu cầu trồng: GV: Giới thiu TPTV

HS: Đọc SGK

1.Thành phần thực vật:

- Thành phần nớc, thnàh phần lại chất khô nguyên tè : C ; H ;O; K ;Ca: P … NT vi lợng

2 Vai trũ ca nguyên tố hóa học trồng:

nCO2 + m H2O as diƯp lơc Cn(H2O)m +

nO2

Hoạt động 2: Những phân bón hóa học thờng dùng: GV: Thuyết trình

HS nghe vµ ghi bµi

HS đọc phần em có biết

1 Phân bón đơn:

ChØ chøa nguyên tố dinh d-ỡng N ,P ,K

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan níc

- Amoni nit¬rat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Ph©n l©n:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không

tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Ph©n kali: KCl ; K2SO4

3 Phân vi lợng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dới dạng hợp chất cho phát triển nh Bo ; Zn ; Mn …

C Cđng cè – lun tËp :

1 Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

2.HDVN:Bµi 3SGK

NG:

TiÕt 17 Mối quan hệ cac loại hợp chất vô

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc mối quan hệ cac loại hợp chất vô Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

-Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

IV Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức

B.KiĨm tra bµi cị: Lµm BT 1a, 1b C Bµi míi:

Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ:

GV: Đa sơ đồ trống

Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm:

a Điền vào ô trống chất thích hợp

b Chọn chất thích hợp để thực chuyển hóa HS nhóm thảo luận

GV chuÈn kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Oxit baz¬ + axit

2 Oxit axit + dd Baz¬ ( oxit bazơ) Oxit bazơ + Nớc

4 Phân hủy bazơ không tan Oxit axit + Nớc ( trừ SiO2 )

6 dd baz¬ + dd muèi

Muèi

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi

7 dd muèi + dd baz¬ dd muèi + axit

9 Axit + baz¬ ( oxit bazơ , muối , Kim loại)

HS cỏc nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa: GV: Lấy kết phiếu hc

Gọi HS lên bảng ghi lại sè ph¶n øng minh häa

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+

H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) +

H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd)

BaSO4(r) + 2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd)

BaSO4(r) + 2HCl (dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

D Cđng cè – lun tập: Làm BT SGK

2 Cho chÊt sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 HÃy xếp thành dÃy

biến hóa ViÕt PTHH minh hä¬c

NS:12/10/2009 NG:

TiÕt 18:

Luyện tập chơng i

Các loại hợp chất vô cơ

I

Mục tiªu:

- Học sinh đựơc ơn tập đẻ hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vơ mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

- TiÕp tơc rÌn lun kü viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất

- Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III Tiến trình dạy học:

A.Tổ chøc

B.KiĨm tra bµi cị: Lµm BT 1a, 1b C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nh:

1 Phân loại hợp chất vô c¬:

GV: Đa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho nhóm

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập:

2, Tính chất hóa học loại hợp chất vơ cơ: GV: Đa sơ đồ:

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vơ cơ:

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:: GV: u cầu HS làm BT

HS lµm viƯc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tËp, sưa sai nÕu cã

Bµi tËp 1: Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

CuO + HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 +

H2O

2 Baz¬:

2NaOH + CO2 Na2CO3 +

H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 +

H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+

Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 +

Các loại hợp chất vô

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Baz¬ Muèi

Oxit

baz¬ Oxit axit Axit cã oxi

Axit Không có oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

Muối trung hòa

Muối axit

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi

GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết

KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4

Qu× TÝm Xanh Xanh §á §á

Nhãm1 Ba(OH)2

Nhãm NHóm

0

Bài tập 2:Trình bày PPHH nhận biết lọ hoá chất bị nhÃn mà chØ dïng quú tÝm: KOH,HCl,H2SO4, KCl, Ba(OH)2

-Cho HS h® nhãm

-Gọi đại diện nhóm trả lời

Bµi tËp 3:BiÕt 5g hh muèi CaCO3vµ

CaSO4 t/d vừa đủ với 200ml d d HCl sinh

ra 448ml khÝ (®ktc)

a,Tính nồng độ mol d d HCl dùng b,Tính % theo KL muối hh ban đầu

?pp giải BT theo nồng độ mol? -GV hớng dẫn bớc

H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 +

H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +

2HCl Muèi

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O

+ CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 +

Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 +

2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 +

Ag

2KClO3 t KClO2 + O2

Giải: Lấy q tím cho vào lọ : lọ quí tím giữ nguyên màu lọ đựng KCl Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2( Nhóm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 ( Nhóm 2)

Lấy lần lợt lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ

nhóm đựng H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH Lọ cịn lại nhóm đựng HCl Giải:

a

n

khÝ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol ChØ cã CaCO3 tham gia ph¶n øng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +

CO2

n

HCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol

CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M

b

n

CaCO3 = nCO2 = 0,02 mol

m

CaCO3 = 100.0,02 = 2g

m

CaSO4 = – = 3g

100%

%

m

CaCO3 = = 40%

100%

%

m

CaSO4 = = 60%

D Cñng cè – lun tËp:

1 Lµm BT 1, , SGK

2 Chuẩn bị thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt

NS:22/10/2009

NG: 9a 9b 9c 9d TiÕt 19:

Thùc hµnh

tính chất hóa học bazơ muối

I

Mơc tiªu:

- Học sinh đựoc củng cố kiến thức học thực nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ t , quan sát - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe - Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, èng hót

III TiÕn tr×nh d¹y häc:

A.T/c : 9a : /27 9b: /28 9c : /27 9d : /25

B.KiÓm tra

- KiÓm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ

- GV: Nêu mục tiêu buối thực hành

- KiĨm tra lý thut:

1 Nªu tÝnh chÊt hóa học bazơ Nêu tính chất hóa học cđa axit

C.Bµi míi

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl2

Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm có chứa 1ml dd FeCl2 lắcnhẹ

Quan sát hiƯn tỵng

ThÝ nghiƯm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã chứa Cu(OH)2 Quan sát giải

thích hiƯn tỵng

ThÝ nghiƯm 3: CuSO4 t/d víi kim lo¹i

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tợng -5

phót

ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t/d víi mi

Nhá vµi giät dd Ba(OH)2 vµo èng

nghiƯm cã chứa 1ml dd Na2SO4 Quan

sát tợng giải thích

Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d với axit

Nhá vµi giät dd Bacl2 vµo èng

nghiÖm cã chøa 1ml dd H2SO4 lo·ng

Quan sát tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

Hoạt động 2: Viết tờng trình:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

2

D.KÕt thóc: Thu dän vƯ sinh

-NS:22/10/2009

NG : 9a 9b 9c 9d

TiÕt 20:

KiÓm tra

I

Mơc tiªu:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến 13

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

1.GV:đề bài,hớng dẫn chm 2.HS: giy,bỳt ktra

III Đề bài:

Phần A: Trắc nghiệm khách quan :

Cõu 1: Hóy điền Đ (đúng) S (sai ) vào ô trống Dãy chất sau muối:

NaCl ; HCl ; CuSO4 CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2

AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(NO3)2 K2SO4 ; KClO3; FeCl3

Câu 2: a Cho dung dịch sau lần lợt phản ứng với rừng đôi Hãy ghi dấu x có phản ứng, dấu o khơng có phản ứng

NaOH HCl BaCl2

H2SO4

CuCl2

Mg(OH)2

b ViÕt PTHH nÕu cã

PhÇn B: Tự luận :

Câu 3: Cho chất sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2 ViÕt

PTHH ®iỊu chÕ MgCl2

Câu 4: Biết 5g hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd

HCl thu đợc 448ml khí

a Tính nồng độ mọ dd HCl dùng

b Tính khối lợng muối thu đựoc sau phản ứng

IV Đáp án biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: đ Câu 2: 3đ

Câu 3: đ

Câu 4: đ

in S,Đ,Đ,Đ ý đợc a Điền theo bảng đợc

NaOH HCl BaCl2

H2SO4 X O x

CuCl2 X O O

Mg(OH)2 O x O

b Viết PTHH đợc 0,5đ

2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + 2H2O(dd)

2NaOH(dd) + CuCl2(dd) NaCl(dd) + Cu(OH)2(r)

Mg(OH)2(r) + HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(dd)

MgCO3(r ) + HCl(dd) MgCl2(dd) + 2H2O(dd)+

CO2(k)

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(l)

MgO(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)

Mg(OH)2(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(l)

MgCO3(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)

+CO2(k)

§ỉi

n

CO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

0,25 ® ®

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(dd) +H2O(l)

Theo PT

n

HCl = 2

n

CO2 =2 0,02 mol = 0,04 mol

VH2(§KTC) = 0,02l

CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M

b Muối thu đợc sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu d NaCl tạo thành sau phản ứng

Theo PT

n

Na2CO3=

n

CO2 = 0,02 mol

m

Na2CO3 = 0,02 152 = 3,14g

m

dd NaCl ban đầu = - 3,14 = 1,86g

Theo PT

n

Na2CO3= 2

n

CO2 = 0,02 = 0,04mol

m

dd NaCl t¹o thµnh = 0,04 58,5 = 2,34 g

VËy tổng khối lợng muối tạo thành sau p/ là: 1,86 + 2,34 = 4,2g

0,5 ®

0,5 ®

0,5 ®

0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ®

0,5® 0,5®

V kÕt thóc: GV thu bµi vµ nx giê ktra

NS:22/10/2009

NG: 9a: 9b: 9c: 9d:

Ch¬ng II: Kim lo¹i

TiÕt 21

tÝnh chÊt vËt lý cđa kim lo¹i

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tợng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, mét sè øng dơng cđa kim lo¹i - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , b¶ng nhãm

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh

IV Tiến trình dạy học:

A.T/c : 9a /27 ; 9b /28; 9c /27 ; 9d /25 B.KiĨm tra bµi cị:

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính dẻo - GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- Dïng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vµo mÉu than HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

? HÃy giải thích tợng Quan sát giấy gói kẹo nhôm

? Kt luận Kim loại có tính dẻo Hoạt động 2: Tính dẫn điện

GV lµm thÝ nghiƯm theo SGK ? Quan sát nêu tợng

? Trong thực tế dây dẫn thờng làm kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện không?

? HÃy nêu kết luận GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác

? Kim loại cá khả dẫn điện tốt

- Kim lọai có tÝnh dÉn ®iƯn

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt - GV hớng dẫn nhóm làm thí

nghiệm: Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cn

Nhận xét tợng giải thích

Gv đa thông tin bổ sung tính dẫn nhiệt kim lo¹i

KÕt luËn: - Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt

Hoạt động 4: ánh kim - Gv thuyết trình việc quan sát đồ

trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh p

- Kết kuận:

Đọc phần em có biết

Kim loại có ánh kim

C Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi BTVN: 1, 2, 3, 4,

-NS:22/10/2009

NG: 9a 9b 9c 9d

TiÕt 22:

tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

- Tiến hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại

- ViÕt PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , b¶ng nhãm,

- Hãa chÊt: Lä O2,lä H2,Na;d©y thÐp; H2SO4l ;dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe;Cu , Zn IV Tiến trình dạy học:

A.T/c : 9a /27 ; 9b /28 ; 9c /27 ; 9d /25 B.KiĨm tra bµi cị: H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa kim loại? Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan

s¸t

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp Fe3O4

GV: NhiÒu kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan s¸t

- Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2

? Nêu tợng ?

GV: Sản phÈm lµ tinh thĨ mi NaCl ? ViÕt PTHH

GV: ë t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng

với S cho sản phẩm CuS ; FeS ; MgS ? H·y viÕt PTHH?

1.T¸c dơng víi oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo oxit

2.T¸c dơng víi phi kim kh¸c:

2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit?

?ViÕt PTHH minh häa?

HS lªn bảng làm tập

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k) - Một số kim loại tác dụng với axit

nh H2SO4 , HCl tạo thành muối

giải phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3

? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ?

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

GV; Tæ chc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? HÃy quan sát nêu tợng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đa thông tin chuẩn

Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) +

2Ag(r Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) +

Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

? H·y viÕt PTHH Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

C Cđng cè - lun tËp:

1 Lµm BT6

2.BTVN : 1,2,3,4,5,7

NS:22/10/2009

NG: 9a 9b 9c 9d TiÕt 23:

Dãy hoạt động hóa học kim loại

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Biết cách tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng

- Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ , b¶ng nhãm

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3,

dd HCl, H2O, phenolftalein

IV Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức: 9a /27 9b: /28 9c: /27 9d: /25 B.KiĨm tra bµi cị:

1 H·y nêu tính chất hóa họa kim loại? Làm bµi tËp sè

C Bµi míi:

HĐ 1: Dãy hoạt động hóa học kimloại đ ợc xây dựng nh nào: GV treo bảng phụ: hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

ThÝ nghiƯm Cách tiến hành

Thí nghiệm - Cho mẩu Na vào cốc nớc cất có thêm vài giät phenolftlein

- Cho đinh sắt vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4

Thí nghiệm - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thÝ nghiƯm theo híng dÉn Vµ hoµn thµnh vµo phiÕu häc tËp

TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thÝ nghiƯm C¸c nhãm kh¸c b¸o c¸o GV chn kiÕn thøc:

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt luËn

TN1

- cốc 1: Na chạy nhanh mặt n-ớc, có khí ra,dd có màu đỏ - Cốc 2: khơng có tợng

Na ph¶n øng víi H2O sinh

dd bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l)

NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng trớc sắt

TN2

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- èng nghiƯm 2: Kh«ng cã t-ợng

- ng nghim 1:St y đợc đồng khỏi dd muối

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc Cu

TN3

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- èng nghiƯm 2: Kh«ng cã t-ợng

- ng nghim 1:ng y đợc đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng trớc Ag

TN4

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- èng nghiÖm 2: Không có t-ợng

- ng nghim 1: Sắt đẩy đợc H2 khỏi dd

axit

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc H2

khái dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2

H2 hoạt động

hh mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc H2 ,

đứng trớc Cu

GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa học

của số kim loại Dãy hoạt động hóa học số kimloại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh nào: GV: treo ý nghĩa dãy hoạt ng

hóa học số kim loại gi¶i thÝch

ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với

mét sè dd axit gi¶i phãng H2

khái dd muèi

C Cđng cè -

1 Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag D.BTVN:Bµi 1,2,3

NS:8/11/2009

NG: 9a 9b 9c 9d

Tiết 24:

Nhôm

I Mục tiêu:

Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- TÝnh chÊt vËt lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tèt

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng t/ng để kiểm tra dự đoán - Viết PTHH biểu diễn tính chất nhơm trừ phản ứng với dd kiềm - Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhụm

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ , b¶ng nhãm, tranh vÏ H2.11

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

IV TiÕn tr×nh d¹y häc:

1Tỉ chøc: 9a /27 9b: /28 9c: /27 9d: /25

2.Ktra

- H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc chumg cđa kim lo¹i?

- Dãy hoạt động hóa học kl đợc xếp nh nào? Nêu ý nghĩa dãy - Làm tập số - T54

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? H·y liªn hƯ thùc tÕ, nªu tÝnh chÊt vật lý nhôm?

GV: bổ sung kết ln tÝnh chÊt vËt lý cđa nh«m

- Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh kim

- NhÑ ( d = 2,7g/cm3)

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: Hãy cho biết nhơm cú nhng tớnh cht

hóa học nào? Tại sao?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Rắc bột nhôm lửa đèn cồn ? Quan sát tợng , viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thờng nhôm phản ứng với oxi to thnh lp Al2O3 bn

vững, lớp oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? HÃy viết PTHH?

? KÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc nhôm

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiƯm

Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Nêu tợng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tợng quan sát đợc GV: Vậy nhơm có tính chất hóa học khác kim loại

GV: Chèt kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt hóa học nhôm

1 Nhôm có tính chất hóa học củakim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim: - Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

KÕt luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Ph¶n øng víi dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Ph¶n øng víi dd muèi:

2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nh«m cã tÝnh chất hóa học nào khác không?

- Nhôm phản øng víi dd kiỊm

Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em

biết - Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy,giấy gãi b¸nh kĐo…

Hoạt động 4: Sản xuất nhơm: GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình

vỊ trình sản xuất nhôm - Nguyên liệu: Quặng boxit- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) criolØt§FNC 4Al(r) + 3O2(k)

4 - cđng cố:

- Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

- Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng

NS:11/11/09 NG

TiÕt 25

S¾t

I Mơc tiªu:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đốn kết luận tính chất hóa học sắt

- ViÕt PTHH minh häa tinh chất hóa học sắt

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ , bảng nhóm,

- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn

III Tiến trình dạy học

:

A.T/c

B.Kiểm tra cũ: HÃy nêu t/c hóa học nhôm, viết PTHH ? Làm tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhơm

? H·y liªn hƯ thùc tÕ, nêu tính chất vật lý sắt ?

GV : bỉ sung vµ kÕt ln tÝnh chÊt vËt lý sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , cã tÝnh nhiƠm tõ

- NhĐ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy : 15390C

Hoạt động 2 : Tính chất hóa học : GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt

ch¸y sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? HÃy viÕt PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tợng quan sát đợc nhận xét?

? KÕt luËn ?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH?

Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc ngui, HNO3 c ngui

GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tợng, viÕt PTHH? ? KÕt luËn chung vÒ tÝnh chÊt hãa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần chó ý?

1T¸c dơng víi phi kim:

a Tác dụng với oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

3Fe(r) + 2º2 (k) t Fe3O4(r) (mµu nâu đen) b Tác dụng với clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim tạo thành oxit hoc mui

2 Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối gi¶i phãng H2

3 Ph¶n øng víi dd mi:

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)

4 Lun tËp - cđng cè:

- Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bµi BTVN:ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

NS:11/11/09 NG:

Tiết 26: Hợp kim sắt: gang, thép

I Mục tiêu:

Sau học học sinh biết:

- Gang gì, thép gì? Tính chất vµ mét sè øng dơng cđa gang vµ thÐp - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

- Sử dụng kiến thức gang thép vo thc t i sng

- Viết dợc PTHH xảy trình luyện gang, thép - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ , bảng nhãm, - MÉu vËt: Gang, thÐp

- Tranh vẽ: S lũ luyn gang

IV Tiến trình dạy häc:

1.T/c

2.Ktra

1 H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa s¾t, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Giới thiệu hợp kim gì?

GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? HÃy nêu điểm giống khác gang thép?

? gang thép có ứng dơng g×?

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% - Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép: GV:Phát phiếu học tập cho nhóm Hãy trả lời câu hỏi sau:

a Nguyªn liƯu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép c Các giai đoạn trình sản

xuất gang thép

d Các PTHH trình

1 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chÝnh:

s¶n xu¸t gang thÐp?

HS nhóm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung GV: Chn kiÕn thøc

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 s¶n xuÊt gang:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu - Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si… - PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

4 Lun tËp - cđng cè:

? Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

5 VN: BT5,6

NS:22/11/09 NG:

TiÕt 27:

Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

I Mục tiêu:

Sau học học sinh biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyờn nhõn lm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại khỏi ăn mịn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại Từ đề xuất biện pháp bo v kim loi

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn mòn kim loại

III Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.Ktra

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép?

2 Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? ViÕt PTHH minh häa? Bµi míi:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Cho học sinh quan sát đồ

dïng bÞ gØ

? H·y nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại?

Hot ng 2: Nhng yu t ảnh hởng đến ăn mòn kim loại:: GV: yêu cầu HS quan sát thí

nghiệm chuẩn bị trớc ? Hãy nêu nhận xét?

? Hãy kết luận tợng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh hn

- ảnh hởng chất môi tr-ờng:

- Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

Hoạt động 3: Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn: HS: Thảo luận theo nhóm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại không bị ăn mịn?

? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ mt s mỏy múc

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

4 Luyện tập - củng cố:

1 Nhắc lại số néi dung chinhd cđa bµi BTVN: 2,4,5

NS:22/11/09 NG:25/11/09

TiÕt 28

Lun tËp ch¬ng II: Kim loại

I Mục tiêu:

- Hc sinh c ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loại

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lợng

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- HS: Ôn tập kiến thức chơng

III Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.Ktra: Khái niệm ăn mòn kim loại

Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại: ? Nhắc lại dãy hoạt động hóa

? Lµm bµi tËp 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

- Mc hot động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bµi tËp 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

Bµi tËp 3: Chän C.Gi¶i thÝch:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng

tríc H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trớc A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trớc C

? TÝnh chÊt hãa häc cña nhôm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Những yếu tố ảnh h-ớng đến ăn mòn kim loại? ? Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

2.TÝnh chÊt hãa học nhôm sắt: * Giống nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa họpc kim loại

- Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 đặc nguội

* Kh¸c nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hoạt động 2: Bài tập: ? Viết PTHH thực hin

chuỗi biến hóa sau: Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

1.ViÕt PTHH thùc hiÖn chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

2 Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd)

3 AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Bµi tập 5(SGK):

Gọi khối lợng mol kim loại A lµ: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

4 Luyện tập - củng cố: Nhắc lại toàn häc BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6,

- Chuẩn bị thực hành

NS:22/11/09 NG:

TiÕt 29:

Th: tÝnh chất hóa học nhôm sắt

I Mục tiêu:

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm t/h hóa học

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị

:

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhơm, bột st, bt lu hunh, dd NaOH

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sỏt thc hnh thớ nghim

IV Tiến trình dạy häc:

1

T/c

2.Ktra

1.ThÕ nµo hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: ổn định tổ chc lp:

GV: Nêu mục tiêu thực hµnh,

- kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tổ Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: TN 1: Tác dụng nhơm với oxi:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn

- Rắc bột nhôm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH? TN 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh: GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- LÊy mét thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu huỳnh ( Theo tû lƯ : vỊ khèi l-ỵng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH? TN 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

? Theo em nhËn biÕt kim lo¹i

TN 1: Tác dụng nhôm với O2

HS quan sát nêu tợng

TN 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh: HS quan sát nêu tợng

nh thÕ nµo?

GV: nghe bỉ sung ý kiÕn cđa HS

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

Hoạt động 3: Viết tng trỡnh

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Kết luËn PTHH

2

4 KÕt thóc Thu dọn phòng thực hành

NS:1/12/09 NG:

Chơng III: Phi kim Sơ lợc bảng

tuần hoàn nguyên tố hóa học

TiÕt 30:

tÝnh chÊt cña phi kim

I Mơc tiªu:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

- Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động khác

- Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim

- ViÕt c¸c PTHH thĨ hiƯntÝnh chÊt hóa học phi kim

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II Chn bÞ

:

- Dơng cơ: dơng ®iÕu chÕ khÝ H2

Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , quỡ tớm

IV Tiến trình dạy học:

1.T/c

2

Ktra Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim:: GV : yêu cầu HS đọc thông tin

SGK

? HÃy nêu tính chÊt vËt lý cña phi kim?

GV: Chèt kiÕn thức yêu cầu HS ghi

- iu kiện thờng phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học:

? Viết tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đa cho lớp quan sát làm nhóm?

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Giíi thiƯu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí

? HÃy nêu nhận xét

? HÃy mô tả lại thí nghiệm lu hnh t¸c dơng víi oxi

GV: Thơng báo mức độ hoạt động đợc vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muèi:

2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2

T¸c dơng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3 T¸c dơng víi oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

4 Cđng cè - luyÖn tËp:

1 H·y viÕt PTHH thùc chuỗi biến hóa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

5.BTVN: 2,3,4

NS:1/12/09 NG:

TiÕt 31

clo

I Mơc tiªu

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét sè tÝnh chất phi kim có số tính chÊt kh¸c: T¸c dơng víi níc

- BiÕt dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cđa clo.BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm - ViÕt c¸c PTHH minh häa

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ

:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm, hãa chÊt lµm thÝ nghiƯm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

IV Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.Ktra Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim? Lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

?Quan sát nêu tính chÊt hãa häc cña Cl2

Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học: ? Nhắc lại tính chất hóa học phi

kim?

GV: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa cđa phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? HÃy viết PTHH?

? HÃy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thÝ nghiƯm clo t¸c dơng víi níc:

? Em suy luận giải thích sao?

GV: Giải thích tính tẩy màu clo ? Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lý hay hóa học

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu cđa níc Javen

1 Clo cã tÝnh chÊt cđa phi kim không:

a.Tác dụng với kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo có tính chất hóa học khác không?

a T¸c dơng víi n íc :

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b T¸c dơng víi NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

Níc Javen

4 Cđng cè - lun tËp:

? H·y viÕt PTHH cđa Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

5.VN: Lµm bµi tËp sè

NS:6/12/09 NG:

TiÕt 32:

Clo

( tiÕp)

I Mơc tiªu:

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo công nghiệp

- Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ

:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học cđa clo ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: ứng dụng clo : GV: Treo hình vẽ u cầu học sinh

nªu øng dơng cđa clo?

? Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dïng khư trïng níc sinh ho¹t - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chÕ níc Javen, chÊt dỴo, nhùa P.V.C

Hoạt động 2: Điều chế khí clo: GV: Giới thiệu nguyên liu

điều chế clo?

GV: Thuyết trình phơng pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đa PTHH lên hình

? Nhn xột cỏch thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trũ ca

bình dựng NaOH đ

? Có thể thu khí clo cách đẩy n-ớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu ph-ơng pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hóy nờu hin tng quan sát đợc? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

2 §iỊu chÕ clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO, HCl đặc

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 Điều chế công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

4 Cñng cè - lun tËp:

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

HCl Cl2

NaCl

5 BTVN: Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

b Xác định kim loại R

NS:12/12/09 NG:

TiÕt 33:

cacbon

I Mục tiêu:

Học sinh biết đợc

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hđ cacbon vơ định hình - Sơ lợc tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon

- BiÕt suy luËn tÝnh chÊt cña phi kim nói chung, dự đoán tính chất hóa học cacbon nãi riªng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử - Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trờng

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ, bảng nhãm, bót d¹

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiệm Phễu,

- Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

IV Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.KiĨm tra bµi cị:

? Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH? Bµi míi:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon : GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon

các dạng thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình:

O2 O3

? HÃy nêu tính chất vật lý dạng thù cña cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

1 Dạng thù hình gì:

- Dng thự hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cu to nờn

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

- Kim cơng - Than gỗ

Hoạt động 2: Tính chất cacbon: GV: hớng dẫn Hs làm thí nghiệm theo

nhóm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tợng viết PTHH?

GV: B»ng nhiỊu thÝ nghiƯm chøng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính

GV: Thông báo cacbon cã tÝnh chÊt cña phi kim

? H·y viết PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO t¸c dơng víi bét than

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO,

Fe2O3

1 TÝnh hÊp phô:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

2 Tính chất hóa học: a T¸c dơng víi oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i:

2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon :

? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Lm trang sc

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp

- Làm chất khử Củng cố - luyện tập:

- Nhắc lại nội dung

? HÃy nêu tÝnh chÊt vËt lý cña cacbon? ViÕt PTHH minh häa? 5.HDVN: BT 1,2,3

NS:13/12/09 NG:

TiÕt 34

I Mơc tiªu:

Học sinh biết đợc

- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c oxit cđa cacbon bao gåm: CO, CO2

- SO sánh đợc điểm giống khác oxit phi kim - Rèn luyn k nng vit PTHH

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bót d¹

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, ống hút,

- Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

III Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.Kiểm tra cũ:

? Nêu tÝnh chÊt hãa häc cña cacbon ViÕt PTHH minh häa? Bµi míi:

Hoạt động 1: Cacbon oxit: GV: nờu CTPT, NTK ca cacbon

oxit.Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Nh oxit trung tÝnh?

CO khử đợc nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? H·y nªu øng dơng cđa CO

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

2 TÝnh chÊt hãa häc: a CO lµ oxit trung tÝnh:

- CO không phản ứng với nớc , kiềm vµ axit

b CO lµ chÊt khư:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3

ø ng dông :

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử… Hoạt động 2: Cacbonđioxit:

GV: HÃy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? HÃy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kt lun v vit PTHH?

GV: Đây phản øng thuËn nghÞch

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Không màu, không mùi, nặng không khí

2 TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dơng víi n íc:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)

+H2O (l)

? H·y lÊy VD viÕt PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng CO2 mà

em biết?

(dd)

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa

häc cña oxit axit

ø ng dơng:

- lµm ga níc giải khát

4 Cng c - luyn tp: - c bi c thờm?

? HÃy nêu điểm giống khác CO CO2

5.BTVN Lµm bµi tËp 1,2 SGK

NS:18/12/09 NG

TiÕt 35

«n tËp häc kú I

I Mơc tiªu:

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngợc lại

- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút đợc mối quan h gia cỏc cht

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị

:

Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.Kiểm tra cị: Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập

HS th¶o luËn nhãm: 6’

1 Tõ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào?

2 Vit s chuyn húa?

3 ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muèi

ú?

HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm b¸o c¸o

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Ph¸t phiÕu häc tập số 2: HÃy điền vào ô trống sau:SGK Lấy VD minh häa, ViÕt PTHH

Axit baz¬ Muèi baz¬ Muèi muèi

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô c thnh kim loi:

GV: Đa thông tin phản håi phiÕu häc tËp

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Hãy nêu CTPT, PTK

Cacbon®ioxit?

? HÃy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kt lun v vit PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch ? HÃy lấy VD viết PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng CO2 mà

em biÕt?

1 Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mÈu thư - Cho c¸c mÈu thư t¸c dơng víi NaOH MÈu thư nµo cã bät khÝ bay lµ Al Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl ChÊt thư nµo tan vµ cã khí thoát Fe

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2

- ChÊt cßn lại Ag Bài tập 5:

- Dùng AgNO3 d cho vào hỗn hợp

ng v nhụm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc bạc Lọc dd thu c

bạc nguyên chất

4Củng cố HƯ thèng bµi

5.HDVN: ơn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

Muèi Muèi Baz¬ Oxit bazơ

Bazơ Muối

Kim loại

NS:21/12/2009 NG:

TiÕt 36: KiÓm tra häc kú I

I Mơc tiªu:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS học kì I -Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ

1.GV:đề bài,hớng dẫn chm 2.HS: giy,bỳt ktra

III Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.KiĨm tra

3 Bµi míi:

đề

Câu 1:Viết PTPƯ biểu diễn chuyển đổi sau

Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO

Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Câu 2:Nhận biết chất sau pp hóa học a ba gãi bét: Al2O3 , Al , Mg

b ba chÊt r¾n: K2O; MgO; Al2O3

Câu 3:Lập PTHH theo sơ đồ sau:

a KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

b HNO3 + H2S  NO + S + H2O

c CuS2 + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O

Câu 4:Ngâm 45,5 g hỗn hợp kim loại Zn,Cu,Ag dd HCl d thu đợc 4,48l khí(đktc).Nếu nung lợng hỗn hợp kk,phản ứng xong thu đ-ợc hỗn hợp rắn có khối lợng 51,9 g

a viÕt PTPƯ xảy

b Xỏc nh lng kim loại hỗn hợp đầu

đáp án chấm

Cau 1(2®):

1, Fe2O3 + CO  2Fe + 3CO2

2, Fe + HCl  FeCl2 + H2

3, FeCl2 +2 NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

Häc kú II

NS: 9.1.2010

TiÕt 37:

Axit cacbonnic vµ mi cacbonat

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Mi cacbonnat cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa mi nh: T¸c dơng víi axit, víi dd mi, víi dd kiỊm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phãng khÝ CO2 vµ H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống sản xuất - Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm - Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo v mụi trng

II Chuẩn bị

:

-Bảng phụ, bảng nhóm

-Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ -Hóa chÊt: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

III TiÕn trình dạy học:

A.T/c

B.Kiểm tra cũ:

? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CO2 ViÕt PTHH xảy ra?

C Bài mới:

Hot động 1: Axit cacbonnic: GV: yêu cầu HS đọc SGK

? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thut tr×nh vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

- H2CO3 cã níc ma

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thờng thành CO2

vµ H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat: ? Nhận xét thành phần muối:

Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 vµ dd Na2CO3

t¸c dơng víi dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dơng víi dd

Ca(OH)2

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt ln?

GV: Giíi thiƯu víi HS mi hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nớc

1 Phân loại: + Muối axit + Muèi trung hßa TÝnh chÊt: a TÝnh tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm - Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b TÝnh chÊt hãa häc:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối gi¶i phãng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +

CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH +

CaCO3

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng víi dd

CaCl2

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt ln?

? H·y nªu øng dơng cđa mi cacbonnat tóm tắt vào

- Tác dụng với muối tạo thành muối

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r) - Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy: CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k)

3 ø ng dơng : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên: GV: Giới thiệu chu trình cacbon

tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 - Cacbon tự nhiên chuyển từdạng sang dạng khác thành chu trình khép kín

D Củng cố- VN:

1 Trình bày phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3),

NaCl

2 VN: Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

NS: 9.1.2010 NG:

TiÕt 38:

Silic C«ng nghiƯp silicat

I Mục tiêu:

HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh…Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng nh: đồ gốm, sứ, thủy tinh…

- Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thc mi

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Vt mu: gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng

- Tranh sản xuất đồ gốm sứ

III Tiến trình dạy học:

A T/c

B.Kiểm tra cị:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa muối cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Silic - GV u cầu HS đọc thông tin SGK

của silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tæng kÕt

1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 TÝnh chÊt

- Silic lµ chÊt xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh th silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo

- Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hot ng 2: Silicđioxit * Hoạt động nhóm:

- Silic thuéc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa häc cđa nã?

- ViÕt c¸c PTHH minh häa? HS lµm bµi theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tỉng kÕt?

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao)

SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 +

H2O

(r ) (dd) Natri silicat - T¸c dơng víi oxit baz¬

SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nớc

Hot động 3: Sơ lợc công nghiệp silicat GV: giới thiệu: công nghiệp silicat

gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm

- Nguyên liệu sản xuất

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất Việt Nam

Câu2:

- Thành phần xi măng

- Nguyên liệu sản xuất

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất Việt nam

Câu 3:

- Thành phần thủy tinh

- Nguyên kiệu sản xuất

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuÊt chÝnh ë ViÖt Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhit cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Nguyờn liu: Đất sét, đá vơi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hóa

3 Sản xuất thủy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cỏt trng, ỏ vụi, sụa

b công đoạn chÝnh CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

C Cñng cố- VN:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

3 BTVN 1, 2, 3,

NS:12/1/2010 NG:

TiÕt 39: Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

I Mc tiờu:

HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

- QL biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên t v ngc li

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng

II Chuẩn bị

:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử

III Tiến trình dạy học:

A.T/c

B.Kiểm tra cũ:

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số ngành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

2 Nêu công đoạn sản xt thđy tinh, viÕt PTHH

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn: - GV treo bảng tuần hoàn v gii

thiệu cách xếp bảng tuần hoµn

- Bảng tuần hồn có 100 ngun tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn - GV giới thiệu khái quát bảng tuần

hoµn

? Hãy quan sát nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì? GV: số hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố ? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hoàn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- in tớch hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào? - Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện nhóm báo cáo

1 Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyên tử khối Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc -Cho HS ptÝch nhãm II VII

?Các ntố nhóm có đ đ giống nhau?

3.Nhóm

-Nhúm gồm ntố mà ntử chúng có số e lớp ngồi có t/c tg tự đợc xếp thành cột theo chiều tăng đt hạt nhân

D Cñng cè- VN:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em cã biÕt

3 BTVN: 1, 3, 4(SGK)

-NS: 12.1.2010

NG:

TiÕt 40: Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tè hãa häc (tiÕp)

I Mục tiêu:

HS biết đợc

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất cđa ntè

II Chn bÞ

:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử

III Tiến trình dạy học:

A.T/c

B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

C Bài mới:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn - HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ

luËn theo néi dung: quan sát bảng tuần hoàn chu kì 2, SGK H·y nhËn xÐt theo néi dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì :

? Sự thay đổi số e lớp ntn? ? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi ntn?

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau:

Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nh

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhúm thay i nh th no?

Đại diện nhãm b¸o c¸o GV nhËn xÐt bỉ sung

1.Trong mét chu kú:

- Sè e líp ngoµi cïng nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dÇn

2 Trong mét nhãm

GV chèt kiÕn thøc

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học : - Ví dụ 1: Biết ngun tố A có số

hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung GV bỉ sung chốt kiến thức

Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 cã líp e, líp e ngoµi cïng cã 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

Ví dụ 1: Giải:

Cấu tạo nguyên tố A nh sau:

- A cã sè hiƯu nguyªn tử 17 nên: + Điện tích hạt nhân 17+

+ Cã 17p, 17e

+ A ë chu kì nên co s3 lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp có 7e

2 Biết cấu tạo nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun t ú

Ví dụ 2: Giải:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai m¹nh

D Cđng cè- VN:

1 BT 5,6

2 VN:BT7(101)

NS:13.1.2010 NG:

TiÕt 41: Luyện tậpchơng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

I Mục tiêu:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức ch¬ng

- TÝnh chÊt cđa phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

- Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể - Biết vận dụng bảng tuần hồn

II Chn bÞ

:

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm, b¶ng hƯ thèng tuần hoàn

III Tiến trình dạy học:

A.T/c

B.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

C Bµi míi:

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim - Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- T¸c dụng với kim loại tạo thành muối

- Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hãa häc cđa clo:

- T¸c dơng víi :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nớc Javen 3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng TH nguyên tố hóa học: c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hot ng 2: Bài tập : GV: Ghi đề lên bảng

Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai nÕu cã

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vôi d Nếu thấy nớc vơi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vôi d thấy nớc vôi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gäi CT cđa oxit s¾t FexOy tác

dụng hoàn toàn nên ta cã PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b

n

Fe2O3 = 0,1mol

theo PT :

n

CO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

Theo PT

n

CaCO3 =

n

CO2 = 0,3mol

m

CaCO3 = 0,3 100 = 30g

Phi kim

C Cñng cố:

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 4, 5,

3 Chuẩn bị thùc hµnh

NS:20.1.2010 NG:

TiÕt 42: Th: tính chất hóa học phi kim Và hợp chất chúng

I Mục tiêu:

- Khắc sâu kiÕn thøc vỊ PK,mi cacbonat

- TiÕp tơc rÌn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm t/h hóa học

- Giáo dục lòng yêu môn häc, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ, bảng hệ thống tuần hoàn

IV Tiến trình dạy học:

A T/c

B.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành TN

G híng dÉn:

-Lấy hỗn hợp CuO C (bột than gỗ) vào ÔN

- Lắp dụng cụ nh H3.9sgk

-Đun nóng lửa đèn cồn

G hớng dẫn:

-Lấy NaHCO3 vào ÔN

- Lắp dụng cụ nh H3.16sgk -Đun nóng lửa đèn cồn

G nêu đề G hớng dn:

-Tìm khác t/c chất vỊ +TÝnh tan níc

+Ph¶n øng víi dd HCl => Thc thư thÝch hỵp

G: Khẳng định cách làm cho Hs tiến hành

1.TN1: Cacbon khử đồng(II) oxit nhiệt độ cao

- HS làm nhóm theo hớng dẫn -Hs nêu h/t xảy viết PTPƯ => T/c cacbon

2.TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3

- HS làm nhóm theo hớng dẫn -Hs nêu h/t xảy viết PTPƯ => T/c cña muèi NaHCO3

3.TN3: NhËn biÕt muèi cacbonat vµ mi clorua

BTập:Có lọ đựng chất rắn dạng bột NaCl,Na2CO3,CaCO3.Hãy làm TN

chất lọ trên? H: Thảo luận nhóm

- Lấy chất hịa vào nớc => nhận đợc CaCO3

Hoạt động 2: Viết t ờng trình

Hs viÕt têng tr×nh theo nhóm -Nêu h/t xảy

-Viết PTP¦

C KÕt thóc-VN

1 Thu dän vƯ sinh

2 BTVN: Ôn tập chơng

-NS: 20.1.2010

NG:

Ch¬ng IV: hiđrocacbon nhiên liệu ***

Tiết 43

Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ

I Mục tiêu: Học sinh biết: - Thế hợp chất hữu

- Phõn bit c chất hữu thông thờng với chất vô - nắm đợc cách phân biệt loại hợp chất hữu

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

II ChuÈn bÞ

:

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác

- Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2

III Tiến trình dạy học:

A.T/c

B.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ: HS: Quan sát H 4.1

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vơi vào lắc

? Hãy nêu tợng quan sát đợc: ? giải thích nớc vvoi lại vẩn đục? GV: Tơng tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Cht kin thc

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hp cht cú hu ht lơng thực, thực phẩm, đồ dùng c th sinh vt

2 Hợp chất hữu gì?

GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon ? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH,

C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS khác nhËn xÐt bæ sung

GV: KÕt luËn

3 Hợp chất hữu đ ợc phân loại nh nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tè kh¸c nh N, O, Cl2…

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu : HS Đọc phần thơng tin SGK

? Hãa häc h÷u gì?

? Húa hc hu c cú vai trò nh đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

D Cñng cè-VN

1 Lµm bµi tËp sè SGK 2.VN: Bt sgk + sbt

NS: 29.1.2010 NG:

TiÕt 44:

Cấu tạo hợp chất hữu cơ

I Mục tiªu:

Häc sinh biÕt:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc mỗi HCHC có CTCT ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon - Biết cách viết CTHH, phân biệt chất khác thông qua CTCT

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản

II ChuÈn bị

:

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que

- Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

IV Tiến trình dạy học:

A

;T/c

B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ:

GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu c¬

GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: LÊy vÝ dô méy số CTCT hợp chất hữu

? Nhng nguyờn tử cacbon có liên kết đợc với khơng?

GV: Hớng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? HÃy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác ru

etylic đimetylete

GV: viết CTCT chÊt trªn

? H·y nhËn xÐt vỊ trËt tự liên kết phân tử?

nguyên tử hợp chất hữu cơ: - Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tö CH4 H

H C H H - Ph©n tư CH3OH H

H C O H H

- Ph©n tư CH3Cl H

H C Cl H

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

3 Trật tự liên kết nguyên tử:

- Rợu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H - §imety ete:

H H H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo : GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận

trong SGK

? H·y nêu ý nghĩa công thức cấu

- Cụng thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H - Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H

tạo? Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

D Củng cố-VN

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có CTPTsau: C2H5OH, C3H8, CH4

3 bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

-NS: 6.2.2010 NG:

TiÕt 45:

metan

I Mơc tiªu:

Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ng th

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

II Chuẩn bị

:

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

- Tranh vẽ hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

IV Tiến trình dạy học:

A.T/c

B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa CTCT? Làm tập số 2,4

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên

metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? H·y tÝnh tû khèi cđa metan với kk? GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khÝ metan

- Trong tù nhiªn metan cã mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu

tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? H·y rót nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa metan?

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

- Công thức cấu tạo: H

H C H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu đợc SPgì? ? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2

H2O:

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiƯu vỊ ph¶n øng cđa metan víi clo

? HÃy viết PTHH?

GV; P thuộc loại p thÕ ? VËy nh thÕ nµo lµ p thÕ?

2.T¸c dơng víi clo: - ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi p

Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Làm nguyên liệu để điều chế H2 :

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

D Cñng cè:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan? BTVN: 1,2,3,4 SGK

-NS:6.2.2010 NG:

TiÕt 46:

etilen

I Mơc tiªu:

Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc lk đơi đđ nó,p trùng hợp, p cộng, p đặc trng etilen hiđro cacbon có LK đơi phân tử

- BiÕt ph©n biƯt etilen víi metan b»ng dd níc Br2

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH p cộng, p trùng hợp

II Chuẩn bị

:

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dng rng

IV Tiến trình dạy học:

A.T/c

B.Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? C Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa etilen?

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

Hot ng 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu

tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

? H·y viÕt c«ng thøc cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

- Công thức cấu tạo:

-H -H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa

nhiỊu nhiÖt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chỳng cú p

1 Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?

ViÕt gän:

đặc trng giống hay không? ? Nhắc lại p đặc trng metan?

GV: Giíi thiƯu vỊ p cđa etilen với Brom Đó p cộng

? Cỏc phõn tử etilen có liên kết đợc với khơng?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm b»ng PE

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với kh«ng?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2=

CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2

-CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen HS ghi tóm tắt vào D Củng cố-VN

? So sánh tính chất hóa học metan etilen?

VN: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

NS:6.2.2010 NG:

TiÕt 47:

axetilen

I Mơc tiªu:

Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

II Chuẩn bị

:

- Mụ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom

IV Tiến trình dạy học:

A.T/c

B.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

C Bµi míi

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý

etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

- Lµ chÊt khÝ, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu

tạo ptử axetilen dạng rỗng, cho học sinh qs mơ hình ptử axetilen dạng đặc

? H·y viÕt CTCT axetilen? ? NhËn xÐt CTCT cña axetilen?

- Công thức cấu tạo:

H - C = C - H Viết gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa ntử cacbon có liên kết

- Trong lk cã lk kÐm bÒn, dễ dứt lần lợt phh

? Dựa vào ctạo axetilen, em hÃy dự đoán t/c hh axetilen? GV: Nêu ngắn gọn t/c hh cña axetilen

GV: Làm TN để đ/c đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tợng qs đợc? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : P tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? C« dÉn khí axetilen qua dd Brom có ht không?

GV: làm TN sục khí axetilen vào dd Br2 ( Lu ý để ôn đựng nớc brom

làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất p cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Nguyªn tư Br2 liên kết với

nguyờn t C cú liờn kết bị đứt ? Hãy viết PTHH?

GV: ë điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

1 Axetilen có cháy không:

C2H4 (k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2 Axetilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?

ViÕt gän:

CH=CH + Br2 Br-CH=CH-Br

Br-CH=CH-Br + Br2 Br2 CH-CHBr2

Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK u cầu tóm tắt

c¸c ứng dụng axetilen HS : tóm tắt ghi vào vë

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC + Cao su

+ Axxit axetic

+ NhiỊu hãa chÊt kh¸c

Hoạt động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen? GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2 H2O

? H·y viÕt PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thờng đ-ợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

D Củng cố-VN

? Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a ViÕt c«ng thøc cÊu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nớc brom ( viÕt PTHH)

VN: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2,

NS:20.2.2010 NG:

TiÕt 48:

benzen

I Mơc tiªu:

Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc CTCT ptử benzen, từ hiểu đợc t/c hóa học nắm - Rèn kỹ qs thí nghiệm, từ tợng thí nghiệm rút tớnh cht

- Rèn kỹ viết pt benzen với brom vá tiếp tục rèn kỹ làm toán - Liên hệ với thực tế: Một số øng dơng cđa benzen

II Chn bÞ

:

- Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen

III Tiến trình dạy học:

A.T/c

B.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan Nêu đ2CTPT, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen.

C Bµi míi

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu Benzen

GV: Híng dÉn nhóm làm thí nghiệm

- Cho vµi giät benzen vµo níc - Cho vµi giät vào dầu ăn

- L cht lng, khụng mu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, hòa tan đợc nhiều chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : ? Hãy lắp mơ hình phân t benzen?

? HÃy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tử

H

H C H ViÕt gän: C C CH

C C CH CH H C H

CH CH H CH

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen với dd Br2 cã sù

tham gia cđa bét s¾t

? HÃy nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

1 Etilen có cháy không:

Benzen cháy tạo CO2, H2O vµ muéi than

2C6H6 + 15O212CO2 + 6H2O

2 Benzen cã p thÕ víi Br2 kh«ng?

Benzen ph¶n øng víi Brom ViÕt gän :

C6H6+ Br2 C6H5Br + HBr

2 Benzen có phản ứng cộng không? Trong đk thích hợp bezen cã p céng víi mét sè chÊt

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12

Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK u cầu tóm tắt

c¸c øng dơng cđa axetilen

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

D Cñng cè-VN

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết pt minh häa Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 3, (SGK)

NS:22.2.2010 NG:

TiÕt 49:

DÇu mỏ khí thiên nhiên

I Mc tiờu:

Hc sinh nắm đợc:

- Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nớc ta

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học

II Chuẩn bị:

Tranh sơ đồ chng cất dầu mỏ ứng dụng SP III Tiến trình dạy

A T/c

B.KiĨm tra bµi cị:

1 Viết cơng thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu mỏ GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ ? nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu cách khai thác

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu ? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? HÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyt trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 TÝnh chÊt vËt lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dÇu má

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ

- Xng, du, du iezen, du mazut, nha ng

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí

Hot động 2: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan - Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nớc ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam

? Trong trình khai thác thờng gây

hu q gỡ mơi trờng?

C Cđng cè - VN:

1 Nhắc lại nội dung Bt 1,2,3 SGK

2.VN: Bt sgk

NS:22/2/2010 NG:

TiÕt 50:

Nhiªn liƯu

I Mục tiêu hoc:

Học sinh nắm đợc:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đđ ứd số nhiên liệu thông dụng - Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu

II Chn bÞ:

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

III Tiến trình dạy A.T/c

A.KiĨm tra bµi cị:

1 H·y cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

? Em h·y kĨ tªn mét sè nguyên liệu thờng gặp?

GV: Cỏc cht trờn cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu ? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trị nh đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đ ợc phân loại ntn

Dựa vào trạng thái em hÃy phân loại nhiên liệu

GV: Thuyết trình qt hình thành dm HS: Quan sát H.4.21

? HÃy cho biết đđ cđa than gÇy, than mì, than non, than bïn?

GV: Thuyết trình đđ gỗ?

? Hóy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu

3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than

Hot ng 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu qu

? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

- Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí, vừa làm ô nhiễm môi tr-ờng

- S dng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

3 Bµi tËp vỊ nhµ 2,4

NS:28.2.2010 NG:

TiÕt 51:

Lun tËp ch¬ng 4

Hiđro cacbon

nhiên liệu

I Mục tiêu hoc:

- Củng cố kiến thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- HƯ thèng mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ

- HS: Các kiến thức chơng

III Tiến trình dạy A.T/c

A.KiĨm tra bµi cị: xen giê

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

C«ng thøc CT §§ cÊu t¹o

P/ đặc trng

Viết PTHH minh HS: Hot ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhËn xÐt bỉ sung GV chn bÞ kiÕn thøc

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo

H

H – C – H H

H H C = C

H H H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

§§ cÊu

liên kết đôi P/ đặc

trng - Phản ứngthế - Phản ứngcộng ( làm màu dd nớc Brom)

- Phản ứng cộng ( làm màu dd n-ớc Brom)

- Phản ứng với brom láng

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: §a néi dung tập Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6,

C3H6, C6H6

- ViÕt CTCT cu¶ chất trên?

- Cht no l cht cú phản ứng đặc trng phản ứng thế?

- ChÊt nµo lµm mÊt mµu níc brom?

- ViÕt PTHH?

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy ht 1,68l hh gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nớc vôi d, thu đợc 10b kết tủa

Bµi tËp 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H

H – C – H H

d.C2H6: CH3– CH3

e C3H6: CH3 – CH2– CH3

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Nh÷ng chÊt lµm mÊt mµu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bµi tËp 3:

a PTHH x¶y ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nớc vôi d nên phản ứng CO2

Ca(OH)2 tạo thành muèi trung hßa

n

CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

n

CO2(1+ 2) =

n

CO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

a ViÕt PTHH x¶y

b Tính V chất khí hh ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom p bao nhiêu?

GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Sửa sai nÕu cã

22,4 22,4

Gọi số mol metan axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng tr×nh:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

n

CH4 = = 0,1mol

1,68

0,0025 3.36

n

C2H2 = = 0,05mol

1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n

Br2 = 2

n

C2H2 = 0,05 = 0,1mol

VËy

m

Br2= 0,1 160 = 16g C Củng cố - HDVN:

1 Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi Bµi tËp vỊ nhµ 1, 3,4 SGK

NS:3.3.2010 NG:

TiÕt 52:

Th:Tính chất hiđrocacbon

I Mục tiêu

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon - Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

- Giáo dục ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm häc tËp, thùc hành hóa học

II Chuẩn bị

* Dc: ốn có nhánh, ốn, nút cao su, ống nhỏ giọt, giá tn,đèn cồn, chậu thủy tinh * Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất

2.Kiểm tra cũ:

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nêu tính chất hãa häc cđa axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt - L¾p dơng tn nh hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm GV: hớng dẫn tn

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên * TN 1: §/c axetilen:

- Cho vào ơn có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ốn Thu khí axetilen cách đẩy nớc

* TN 2: T/c cđa axetilen: - T/d víi dung dÞch brom:

- DÉn khÝ axetilen tho¸t ë èn A vµo èn C chøa 2ml dd brom ? H·y nhËn xét tợng? Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát ht, viết PTHH?

* TN 3: TÝnh chÊt vËt lý cña bezen:

- Cho 1ml benzen vµo èn cã chøa 2ml níc cÊt lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loÃng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ ? Quan sát ht, viết PTHH?

Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành:

1 Häc sinh thu dän lau chïi dông cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Viết tơng trình theo mẫu:

TT Ni dung Hin tợng qs đợc Giải thích PTHH

2

NS:3.3.2010 NG:

TiÕt 53 KiÓm tra mét tiÕt

I Mơc tiªu:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chơng - Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận

II.Chuẩn bị

:

-G: đề bài,đáp án chấm

-H: giÊy bót

1.T/c 2.Ktra 3.Bài

Đề bài

:

Cõu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời Dãy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 D CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen không làm màu nớc Brom vì: A Bezen chất lỏng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì pt có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen kẽ 3liên kết đơn

Câu 2: Viết CTCT đầy đủ thu gọn chất sau:C2H6 , C3H4, C3H6

Câu 3: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4

a Chất t/d đợc với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd brom

Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy ht 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 đktc thu đợc 16,2 g H2O

a Viết PTHH Tính thành phần % thể tích chất khí hỗn hợp b Tính thể tích khí CO2 tạo đktc

Đáp án chấm

Câu 1(1đ): 1b,2d

Câu 2(2đ): C2H6 cã CTCT, C3H4 cã CTCT, C3H6 cã CTCT

Câu 3(3đ):a.Chất t/d với clo là: CH4, C2H6,vì pt có Lk đơn

CH4 +Cl2  CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2  C2H5 Cl + HCl

b Chất làm màu dd brom C2H4 pt có Lk đôi

CH2=CH2 +Br2  Br CH2-CH2 Br

Câu 4(4đ): nhh =11,2:22,4 =0,5 mol; nH2O =16,2:18 =0,9 mol

CH4 + 2O2  CO2 + H2O

x x 2x mol 2H2 + O2 H2O

y y mol Ta cã:x + y =0,5

2x + y = 0,9 => x= 0,4; y =0,1

%V CH4 = 0,4:0,5 *100% =80%; %V H2 = 100% - 80% = 20%

b.Theo P¦(1) n CO2 = n CH4 =0,4 mol => V CO2 =0,4 *22,4 = 8,96(l)

4.KÕt thóc: G thu bµi,nx giê ktra 5.HDVN: Ôn tập chơng

==================================

NS:3.3.2010 NG:

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon

***

TiÕt 54:

Rỵu etyltc

I Mục tiêu:

Học sinh nắm đợc:

- Biết nhóm – OH nhóm nguyên tử gây t/c hh đặc trng rợu - Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, biết cách giải số tập rợu

II Chn bÞ

- mơ hình ptử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Cốc ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O

III Tiến trình dạy 1.T/c

2.KiĨm tra 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

? Thế dẫn xuất hiđrocacbon? GV: Giới thiệu hợp chất chứa O nh rợu etylic, axit axetic, glucozơ… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (còn gọi cồn)

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa rỵu etylic?

GV: u cầu HS đọc khái niệm độ rợu

? Rỵu 450 cã nghÜa gì?

- Là chất lỏng không màu, nhẹ n-ớc tan vô hạn nn-ớc

- S«i ë 78,30C

- Hịa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen

- Sè ml rỵu etylic cã 100ml hỗn hợp rợu

Hot ng 2: Cu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình pt rợu etylic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết CTCT rợu etylic? ? Nx đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

- CTCT: H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3– CH2 – OH

- Trong pt rỵu etylic cã mét nt H không lk với ntử C mà lk với ntư O t¹o nhãm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: GV: Hớng dẫn HS làm tn đốt cháy

cån

? Qs mµu cđa lửa? ? Nêu htvà viết PTHH?

GV: Hớng dÉn HS lµm tn:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu ht qs đợc? ? Nx viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic axit axetic học sau

1 Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k)

+3H2O(l)

2.Rỵu etylic cã phản ứng với Na không?

- Rợu etylic phản øng víi Na gi¶i phãng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Ph¶n øng víi axit axetic sÏ häc sau:

? Qs hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho søc kháe

- §iỊu chÕ axit axetic, cao su tỉng hỵp, dỵc phÈm…

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: ? Rợu etylic điều chế cách nào?

GV: Ngoài diều chế c¸ch cho etilen t¸c dơng víi níc

- Tinh bột lên men Rợu etylic

( hoc đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc: C2H4 + H2O axit C2H5OH

4 Cñng cè

1 Nhắc lại tính chất hóa học rỵu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốc đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

5 VN: 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

NS:3.3.2010 NG:

TiÕt 55:

Axit axetic

I Mục tiêu

Học sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT,CTCT, t/c vật lý,t/c hóa học ứng dụng axit axetic - Biết nhóm –COOH nhóm ntử gây tính axit

- BiÕt khái niệm este phản ứng este hóa

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với chất

II Chuẩn bị

- mụ hình ptử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ốn (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, q tím, phenolftalein

III Tiến trình dạy 1.T/c

2.KiÓm tra

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axit axetic?

GV: Yêu cầu HS làm tn: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng

nớc, nêu ht qs đợc

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: u cầu HS qs mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết CTCT axit axetic ? Nx đặc điểm ct axit axetic

GV: Giíi thiƯu vỊ ntư H nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã tÝnh axit

- CTCT: H O H – C – C

O – H H

Hay CH3– COOH

-Trong ptö axit axetic cã nhãm

- COOH Nhãm nµy lµm cho ptư axit axetic cã tÝnh axit

? Nhắc lại t/c chung axit?

GV: Hớng dẫn yêu cầu nhãm lµm tn:

+ Tn1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vào mẩu giấy quì

+ Tn 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3

+Tn3:Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èn cã chøa vµi giät

phenolftalein( có màu đỏ) GV: u cầu nhóm làm tn ? Qs ht, viết PTHH?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cña axit không?

TT Thí nghiệm Hiện tợng PTHH

1 + Tn 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét

mÈu giÊy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + Tn 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd

Na2CO3

Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O +

CO2

3 + Tn3: Nhá tõ tõ dd CH3COOHvµo èn cã

chứa vài giọt phenolftalein( cómàu đỏ)

Dd ban đầu có màu đỏ,chuyển dần sang k màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? NhËn xÐt vỊ t/c hãa häc cđa axit axetic?

GV: làm tn phản ứng axit axtic với rợu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm qtím chuyển sang màu đỏ - T/d với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- T¸c dơng víi kiỊm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 Tác dụng với axit axetic:

H2SO4đ,

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) 

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt động 4: ứng dụng: ? Qs hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng

dụng rợu axit axetic? - Sxuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩmnhuộm, chất dẻo, pha dấm… Hoạt ng 5: iu ch::

? HÃy nêu pp đ/c axit axetic? Trong cn:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

-Sx dÊm:

C2H5OH + O2 men dÊmCH3COOH + H2O

4 Cñng cè

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH? 5.BTVN: đến sgk

NS:3.3.2010 NG:

TiÕt 56:

Mối quan hệ etilen

rợu etilic vµ axit axetic

I Mục tiêu

Học sinh nắm đợc:

- Mối quan hệ hiđrocabon, rợu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

II ChuÈn bÞ

- Bảng nhóm, bảng phụ

III Tiến trình dạy

1.T/c

2.Kiểm tra cũ:

?1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? ?2 làm tập số (SGK)

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Sơ đồ liên hệ

GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4đ,t0

? Viết PTHH minh họa:Gọi hs lên bảng

Hot ng 2: Bi tp:

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

- TÝnh sè mol cña cña CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C

- TÝnh khèi lỵng cđa H

- TÝnh khèi lỵng cđa O

- CTPT cđa A lµ CxHyOz - LËp tû lƯ : x: y: z

Bµi tËp 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 +

H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

n

CO2 = 44 : 44 = 1mol

Kl C cã 23g chất hữu A : 1.12= 12g

n

H2O = 27/18 = 1,5g

m cña H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z số nguyên dơng Theo bµi ta cã:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

V× MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

4 Cđng cè

Chèt l¹i kiÕn thøc vỊ mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon 5.BTVN: 2, 3, (SGK)

Etilen Rỵu etilic

NS:15.3.2010 NG:

TiÕt 57:

ChÊt bÐo

I Mục tiêu:

Học sinh biết:

- Định nghĩa chÊt bÐo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, t/c lý học glixerin,CTTQ chất béo - Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

II Chn bÞ:

- Dơng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

III Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.Kiểm tra cũ:

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl

3 Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thùc tÕ chất béo có đâu? GV: Chio HS quan sát tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào: GV: hớng dẫn hs làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ốn dựng n-ớc benzen lắc nhẹ

? Hóy nêu ht qsát đợc?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ nớc tan đợc benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào: GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt

độ áp suất cao thu đợc glixerol axit béo

Cthøc chung cđa c¸c axit bÐo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức chung lµ (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo: GV: Giới thiệu đun núng cht bộo vi

nớc tạo thành axit bÐo

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt bÐo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phòng hóa

HS hot ng nhúm:

a Phản øng thđy ph©n: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Đại diện nhóm b¸o c¸o

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung.GV: Chèt KT

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo:: ? Hãy nêu ứng dụng chất béo?

Quan s¸t H5.8 nêu lợng chất béo

- lm thc n cho ngi v ng vt

- Làm dợc phẩm

4 Củng cố

Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi 5.BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

NS:15.3.2010 NG:

TiÕt 58

Lun tËp: rỵu etylic

axit axeticvà chất béo

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic, vµ chÊt bÐo - RÌn lun kü giải số tập

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ , Các sơ cõm

III Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.KiĨm tra bµi cị: Bµi míi:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

GV ph¸t phiếu học tập:

HÃy điền vào bảng nội dung thiếu:

Công thức Tính chất vật lý TÝnh chÊt hãa häc Rỵu etylic

Axit axetic ChÊt béo

Viết PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

PTHH minh họa.Gọi hs lên bảng

Hot ng 2: Bi tp: GV: Yêu cầu HS

lµm bµi tËp sè HS làm việc cá nhân

GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

m

CH3COOH = 12g

n

CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT:

n

Na2CO3 =

n

CH3COOH = 0,2 mol

16,8

m

dd Na2CO3 = 100 = 200g

8,4

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

n

CO2=

n

CH3COOH =

n

CH3COONa = 0,2mol

m

CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m

dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2 Củng cố

Nhắc lại toàn kiÕn thøc cđa bµi BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

NS:15.3.2010 NG:

TiÕt 59:

Thực hành :

tính chất rợu etylic axit axetic

I Mục tiêu:

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận thực hành

II Chuẩn bị:

-

Dng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bóo hũa

III Tiến trình dạy học:

1 ổn định tổ chức : Chia lớp thành nhóm:

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic r ợu etylic:

- Giá đỡ tn: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ốn inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất

* B íc 2: GV nêu số lu ý làm thí nghiÖm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nớc đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, tn cần lu ý

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

* B ớc : G hớng dẫn bớc để HS làm tn theo nhóm: - HS nhóm lắp tn theo hình vẽ SGK

- Lấy ốn A ml rợu khan, cho tiếp vào ốn ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc,

l¾c nhĐ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ốn A Luồn ống dẫn L vào ốnB Để ốn B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ốnA thể tích ốn A cịn 1/3 V ban đầu nghừng đun

? H·y quan s¸t ht

GV: Yêu cầu nhóm lấy ốn B Cho vào ốn B đến 3ml muối ăn bão hòa ? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B?

? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kt ru etylic t/d vi axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

3 Công việc cuối buổi thực hành:

Häc sinh thu dän, lau chïi dơng tn, vƯ sinh phßng th

NS:29.3.2010 NG:

TiÕt 60:

KiÓm tra tiÕt

I Mục tiêu

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chơng - Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học

II.Chuẩn bị: G: đề,đáp án chấm H: giy ,bỳt ktra

III.Tiến trình lên lớp

1.T/c 2.Ktra 3.Bài

Đề bài:

Cõu 1:Khoanh trũn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào ô trống: Các chất sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

C©u 3: H·y chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống điền điều kiện phản ứng

Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2

C2H4 + H2O

Câu 4: Viết phơng trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rợu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng hết với Na d thấy 0,336l khí H2 ( ĐKTC)

a Viết phơng trình hóa học xảy b Hóy xỏc nh m

C Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: đ Câu 2:

1 Chọn B Chọn D §iỊn S §

1,5 ®

C©u 3: ®

C©u 4: 1,5 ®

C©u 5: 4,5 ®

§ §

Đ S ý điền đợc Phơng trình điền: NaOH

Phơng trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phơng trình điền: Na

Phng trỡnh in: C2H5OH Mỗi PT điền đợc

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

a PTHH x¶y ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1)

2CH3COOH + Na CH3COOna + H2

( 2)

2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2

( 3)

Theo đề bài:

n

NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol Theo PT (1)

n

CH3COOH = 0,02 mol

Theo PT (2)

n

H2 = 1/2

n

CH3OOOOH = 0,01mol

0,336

Theo đề bài:

n

H2 = = 0,015 mol

22,4

VËy

n

H2 ë PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol

Vây

m

hh = 0,02 60 + 0,01 46 = 1,66g - Trình bày đợc

0,25®

0,25®

0,5® 0,5®

0,5®

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

0,5® 0,5® 0,5®

4.KÕt thóc:G thu bµi,nx giê ktra

NS:1.4.2010 NG:

Tiết 61

Glucozơ

I Mục tiêu:

Học sinh biết:

- Nắm đợc CTPT, t/c vật lý, t/c hóa học ứng dụng glucozơ - Viết đợc PTHH p tráng gơng, p lên men glucozơ

II ChuÈn bị

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rợu etylic, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ,

giá thí nghiệm, đèn cồn

III TiÕn tr×nh d¹y häc:

1.T/c

3 Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị

?t/c vật lý glucozơ

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể ng-ời động vật

- Là chất rắn không màu tan nhiều nớc

Hoạt động tính chất hóa học: GV: Làm tn biu din: Nh vi git dd

bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng

? HÃy quan sát tợng?

GV: Phn ứng phản ứng tráng gơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu p lên men rợu

1 Phản øng oxi hãa glucoz¬: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Hoạt động 3: ứ ng dụng glucozơ

? H·y nªu øng dơng glucozơ? Glucozơ chất ddỡng qtrọng ngời đv, pha huyết thanh, sản xuất

vitamin C, tráng g¬ng

4 Cđng cè Bt 1,2 sgk BTVN: 3,4 SGK trang 179

NS:1.4.2010 NG:

TiÕt 62

Saccarozo

I Mơc tiªu:

Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức phân tử, t/c vật lý, t/c hóa học ứng dụng saccarozo - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo

II ChuÈn bÞ

dd Ag NO3, dd H2SO4, nớc cất, ốn, kẹp gỗ, giá tn, đèn cồn, ống hỳt

III Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.Ktra : Nªu tÝnh chÊt hãa häc glucozơ Làm tập SGK

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu hc sinh c SGK

? Cho biết trạng thái thiªn nhiªn cđa

saccarozo

Hoạt động 2: tính chất vật lý GV: Hớng dẫn hs làm tn

- Lấy đờng saccarozo vào ốn Quan sỏt trng thỏi, mu sc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: u cầu hs làm tn theo hớng dẫn

- Tn 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- Tn 2: Cho dd saccarozao vµo èn, thêm giọt dd H2SO4 đun nóng

n phút Thêm dd NaOH vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6 Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía Củng cố

5 BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

NS:1.4.2010 NG:

TiÕt 63:

Tinh bột xenlulozơ

I

Mơc tiªu:

- Hs biết đợc CT chung,đđ ctạo phân tử tinh bbột xenlulozơ Hs biết đợc t/c hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - viết đợc p phân hủy p tạo thành tbột xanh

- ViÕt PTHH thđy ph©n biĨu diƠn t/c hãa häc cđa tinh bét xenlulozơ

II Chuẩn bị: mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ IV Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.Ktra: ?H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hóa học tinh bột xelulozơ Làm tập sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? cho biết trạng thái t nhiờn ca

tinh bột xenlulozơ?

- tinh bột có nhiều loại hạt nh lúa ng« …

GV: híng dÉn HS làm tn:

Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu ht

- Tinh bt l cht rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi Tinh bột xenlulozơ có CT PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

Hoạt động 4: Tính chất hóa học: GV: Giới thiệu HS nghe ghi

GV Híng dÉn HS lµm tn hồ tinh bột t/d với iôt

1 Phản øng thđy ph©n:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2.Td dd hồ tinh bột với iôt - Iôt làm cho dd hồ tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất Hoạt động 5: ứng dụng:

? H·y nªu ứng dụng tinh bột xelulozơ

- lm thức ăn cho ngời động vật

- Lµm dợc phẩm

4 Củng cố Làm BT6 5.BTVN : 1,2,3,4,5,7

NS:13.4.2010 NG:

TiÕt 64:

Protein

I

Mơc tiªu:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm đợc hai t/c quan trọng protein phảnứng phân hủy đông tụ - Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

II ChuÈn bÞ:

- Dơng : DỊn cån , kĐp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút

- Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

III Tiến trình dạy học:

1.T/c

Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên

protein

- Protein có thể ngời, độnh vật thực vật

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử: GV: Giới thiệu thành phần ngun tố

chđ u cđa protein

1 Thµnh phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lợng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein c cấu tạo amianoxit Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giíi thiƯu ®un nãng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nớc hh aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mïi khÐt

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

Hoạt động 5: ứng dụng:

? H·y nªu øng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dệt, da mĩ nghệ

4 Cđng cè

? Em h·y nªu hiƯn tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

NS:13.4.2010 NG:

TiÕt 65:

polime

I

Mơc tiªu:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chn bÞ:

- Dơng : MÉu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

IV Tiến trình dạy học:

1

T/c

2.KiĨm tra bµi cị:

1 ViÕt CTPt cđa tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rợu etylic

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin

SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kªt ln vỊ polime

HS đọc định nghĩa

- Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết víi

- Theo ngn gèc chia lo¹i: Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hot ng 2: Cấu tạo tính chất GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh tan cđa cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ác dung môi th«ng thêng

Hoạt động 3: ứng dụng:

? HÃy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dệt, da mÜ nghƯ

4 Cđng cè

? H·y mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen 5.VN: ViÕt c«ng thøc chung cđa polime tỉng hợp từ chất sau: C8H8

NS:15.4.2010 NG:

I

Mơc tiªu:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

- ViÕt CTCT cña mét sè polime viÕt CTTQ ngợc lại

II Chuẩn bị:

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

IV Tiến trình dạy häc:

A.KiĨm tra bµi cị: lµm bµi tËp

B Bài mới: ứng dụng Polime Hoạt động 1: Chất dẻo gì? GV: Gọi HS c SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiÕu häc tËp:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất húa do, cht n, cht ph gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc điểm: bền nhiệt

Hot ng2: T gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phơng sản xuất tơ tiếng

GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, l nhit cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phõn loi: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gì? ? cao su gì?

GV thuyết trình cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh nào?

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi

? Những u nhợc điểm vật dụng đợc chế tạo từ cao su

c.Ưu điểm: đàn hồi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

4 Cđng cè

? So s¸nh chÊt dẻo, tơ, cao su thành phần, u điểm BTVN: SGK

NS:15.4.2010 NG:

TiÕt 67

Thùc hµnh: tÝnh chÊt cđa gluxit

I

Mơc tiªu:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột - Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn

- Hãa chÊt: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ B Bài mới:

Hot ng 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng ca glucoz

với bạc nitơrat dd amoniac GV híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho vµi giät dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa ốn cn

? Nêu tợng, nhận xét viết ph-ơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biƯt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét

Cã dd glucoz¬, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bét

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3

NH3 vµo dd lại, đun nhẹ Nếu

nghiêm dd glucozơ Lọ lại saccaroz¬

Hoạt động 2: Viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét PTHH

2

C Thu dọn phòng thực hành

NS:17.4.2010 NG:

TiÕt 68:

«n tËp cuối năm

Phần 1: Hóa học vô cơ

I

Mơc tiªu:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô c¬

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

II Chuẩn bị:

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bµi cị:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

2 10

GV: yªu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

Cho nhóm thi đua

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi

Kim lo¹i Phi kim

Oxit baz¬ Muèi Oxit axit

Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +

3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phng phỏp nhn

biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 d Sau khio ph¶n

øng kÕt thóc, läc lấy phần chất rắn

BT 1: ỏnh s th tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghim lc u

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

Nhỏ dd HCl vào muối lại nÕu thÊy sưi bät lµ: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O +

CO2

Cßn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3

+3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

không tan, rửa cho tác dụng với HCl d lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a.ViÕt PTHH

b.TÝnh khèi lợng chất hh A

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

V× CuSO4 d nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m

Cu = 1,28

n

Cu = 1,28 : 64 = 0,02

mol Theo PT

n

Zn =

n

Cu = 0,02 mol

m

Zn = 0,02 65 = 1,3 g

m

ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g C DỈn dß

BTVN: 1,3,4,5

NS:17.4.2010 NG:

TiÕt 69:

ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học hữu cơ

I

Mục tiªu:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ đồ học

- H×mh thành mối liên hệ chất

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

II Chuẩn bị:

IV Tiến trình dạy học:

1.T/c

2.KiĨm tra bµi cị:

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rỵu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận

biÕt :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh lµm tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lợt dẫn chất khí vào dd

nớc vôi trong: - Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - DÉn khí lại vào dd Br2 dd

Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Lọ lại CH4

b Làm tơng tự nh câu a

4Củng cố 5.HDVN