GIAO AN HOA 9

- Tính chất hoá học chung của bazơ (tác dụng với chất chỉ thị màu, và với axit); tính chất hoá học riêng của bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối); tính chất riê[r]

(1)

Tiết:1

ÔN TẬP I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH 3 Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học II CHUẨN BỊ:

- GV: Hệ thống chương trình lớp

- HS: Các kiến thức học chương trình lớp III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù hợp

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm , sửa sai có

Hồn thành PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào?

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O 2NaOH

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

2.CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/ư thế)

Fe2O3 + H2 Fe + H2O( P/ư oxi hóa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp)

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O( P/ư phân hủy)

Hoạt động 2: Bài tập

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề u cầu tính gì?

Hịa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC)

b Tính khối lượng axit cần dung Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất

1 axit a SO2; CO2; P2O5

2 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 bazơ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

(2)

HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm

Gv Chấm số học sinh

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải:

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol

a VH2 (ĐKTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau phản ứng có FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1

Củng cố - luyện tập :

- Xem lại định nghĩa , 1số oxit học

5.Dặn dò : Chuẩn bị sau

-

-CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết

Bài TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Tính chất hố học oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit lưu huỳnh đioxit

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học CaO, SO2

- Phân biệt phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể

(3)

B Trọng tâm

 Tính chất hóa học oxit  Phản ứng điều chế loại oxit II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ :

Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5 - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ

- HS : CaO, Kiến thức học lớp III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit

? Em nhớ lại TN cho CaO tác dụng với nước ( Hiện tượng kết luận)

? Hãy viết PTHH

GV: Cho CuO t/d với H2O em

quan sát nhận xét tượng?

GV: Chỉ số oxit Na2O ; BaO … t/d

với H2O ( oxit tương ứng với bazơ tan)

? Hãy viết PTHH số oxit t/d với nước GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ

? Quan sát tượng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?

? GV số oxit khác CaO , Fe2O3

xảy phản ứng tương tự( trừ oxit kim loại kiềm)

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO2 tạo thành muối

? Hãy viết PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tương ứng bazơ tan

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào? a Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm

b Tác dụng với axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

c Tác dụng với oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

(4)

GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng với

nước

? Quan sát tượng ? Viết PTHH?

GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 … tác dụng

với nước thu axit tương ứng GV: kết luận :

GV: Điều chế trước CO2

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:

Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2

trong suốt Đậy nhanh , lắc nhẹ ? Quan sát tượng ? Viết PTHH?

GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5 …cũng

có phản ứng tương tự

GV: Từ tính chất oxit bazơ em có kết luận gì?

? Hãy viết PTHH minh họa?

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ

2 oxit axit có tính chất nào: a Tác dụng với nước:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước c Tác dụng với oxit bazơ:

SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK

? Vậy vào đâu để người ta phân loại axit? Lấy VD số oxit axit , số oxit bazơ GV: Lấy VD oxit lưỡng tính

ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

ZnO+2NaOH+H2O Na2(Zn(OH)2)4

* CO, NO oxit khơng tạo muối ( oxit trung tính) khơng có tính chất oxit axit khơng có tính chất oxit bazơ

- Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lưỡng tính -Oxit trung tính

4.Củng cố - luyện tập: Làm BT số lớp

5.Dặn dò :Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6.

- -Tiết 3:

(5)

I MỤC TIÊU:

Biết được:

- Tính chất hoá học oxit:

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit lưu huỳnh đioxit

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học CaO, SO2

- Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất B Trọng tâm

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? 3 Bài mới:

CANXI OXIT

Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào?

? Hãy nêu tính chất vật lý Canxi oxit? ? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nước ? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Hãy viết PTHH?

GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH?

- chất rắn màu trắng , nóng chảy 25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

1 Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd bazơ

2 Tác dụng với axit:

(6)

? nhờ tính chất CaO làm sống?

GV: dể CaO lâu ngày khơng khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

c.Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hóa học Can xi oxit

nêu ứng dụng CaO?

- Dùng cơng nghiệp luyện kim, cơng nghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nào?

? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN

? Nêu ưu nhược điểm lị nung vơi thủ cơng lị nung vôi công nghiệp

1 Nguyên liệu : CaCO3

2.Các phản ứng xảy q trình nung vơi: C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)

4Củng cố - luyện tập:

1.Hồn thành phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O

…… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

2.Hướng dẫn làm tập

BT1: a – Cho tác dụng với nước - Thử CO2

b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2

BT2 Chất phản ứng mạnh với nước CaO - Chất không tan nước CaCO3

b Nhận biết cho tác dụng với nước 5 Dặn dò: Học cũ đọc mới

- -Tiết 4:

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG( TIẾP)

I MỤC TIÊU:

Biết được:

- Tính chất hố học oxit:

(7)

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học CaO, SO2

- Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất B Trọng tâm

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra 15 phút

Nêu tính chất hóa học CaO viết PTHH minh họa Đáp án + Thang điểm

-Tác dụng với nước: 3đ CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

-Tác dụng với axit: 4đ CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l)

-Tác dụng với oxit axit 3đ CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì

? Hãy nêu tính chất vật lý SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho SO2 Tác dụng với nước

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Hãy viết PTHH?

GV: SO2 chhát gây ô nhiễm không khí ,

nguyên nhân gây mưa axit

GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm SO2 tác dụng

với Ca(OH)2

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH?

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ oxit

bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH

- Lưu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Lưuhuỳnh đioxit có tính chất oxit axit Tác dụng với nước:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b Tác dụng với bazơ:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

Kết luận:

(8)

? Nêu ứng dụng lưuhuỳnh đioxit? - Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công nghiệp,dùng diệt nấm mốc…

Hoạt động3: Điều chế lưuhuỳnh đioxit nào? ? Theo em PTN srx điều chế SO2

nào?

? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu đun nóng H2SO4 với Cu

( Sẽ học sau) ? viết PTHH

1 Trong PTN:

- Cho muối sunfit tác dụng với axit Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2

2 Trong cơng nghiệp:

- Đốt S khơng khí: S + O2 SO2

-Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

4 Củng cố - luyện tập:

Đánh dấu x vào trống có PTHH xảy Viết PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

5 Dặn dò: làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 Đọc chuẩn bị axit

- -Tiết 5:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT I MỤC TIÊU:

Biết được:

- Tính chất hố học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại

- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng H2SO4 đặc (tác dụng với

kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hố học axit nói chung

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit HCℓ, H2SO4 lỗng, H2SO4

đặc tác dụng với kim loại

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc, nóng

- Nhận biết dung dịch axit HCℓ dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dung dịch

muối sunfat

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ,H2SO4 phản ứng

B Trọng tâm

 Tính chất hóa học axit, tính chất riêng H2SO4

 Nhận biết axit H2SO4 muối sunfat

(9)

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH)2 ;

Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Viết PTHH thực dãy biến hóa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tượng nêu nhận xét

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho vào đáy ống nghiệm Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm

1-2ml dd H2SO4

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

1 Axit làm đổi màu chất thị:

DD axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2 Axit tác dụng với kim loại: Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng nhiều kim loại

nhưng nói chung khơng giải phóng H2

3 Tác dụng với dd bazơ:

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O

Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nước Đây phản ứng trung hòa

4 Axit tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước - Ngồi axit cịn tác dụng với muối

(sẽ học sau)

Hoạt động 2: Axit mạnh axit yếu:

GV : thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yếu: H2S, H2CO3

(10)

5.Dặn dò : Làm tập 1,3,4

- -Tiết 6:

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG AXIT CLOHIĐRIC

I MỤC TIÊU:

Biết được:

Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit HCℓ, H2SO4 loãng, H2SO4

muối sunfat

B Trọng tâm

II CHUẨN BỊ:

- Hóa chất: dd HCl ,;q tím ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng axit III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: 1.Nêu ứng dụng axit, viết PTHH minh họa? Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất

GV: DD axit HCl dd khí Hđrro clorua nước Mang đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l)

(11)

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết PTHH

GV: Ngồi cịn tác dụng với muối

Hoạt động 2: ứng dụng: ? Từ tính chất hóa học HCl nêu

ứng dụng HCl?

- Điều chế muối clrua - Làm bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm 4 Củng cố - luyện tập:

1 Có chất: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chất tác dụng với ddHCl tạo

a Chất cháy khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam

c Chất kết tủa màu trắng không tan axit nước d Dung dịch không màu nước

5 Dặn dò : Làm tập số 6

- -Tiết 7:

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T) AXIT SUFURIC

I MỤC TIÊU:

Biết được:

Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit HCℓ, H2SO4 lỗng, H2SO4

muối sunfat

B Trọng tâm

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe đường kính,quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng sản xuất axit sufuric

(12)

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: 1.Nêu tính chất hóa học axit HCl, Viết PTHH minh họa Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4

? muốn pha loãng H2SO4 cần phải làm

thế nào?

Rót từ từ dd axit đặc vào nước

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nước , tan dễ dàng nước, tỏa nhiều nhiệt

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit?

Viết PTHH minh họa với H2SO4

GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết PTHH

GV: Ngồi cịn tác dụng với muối

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc

? Quan sát tượng nêu nhận xét

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đường vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào

ống nghiệm

? Quan sát tượng nêu nhận xét?

1 Axit sufuric lỗng có tính chất hóa học axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

2H2SO4(dd)+NaOH(dd)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l)

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành

muối khơng giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l)

b Tính háo nước: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Hoạt động 3: ứng dụng:

Qua H1.12 cho biết ứng dụng H2SO4 - sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thuốc nổ,

(13)

Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric:

GV: Thuyết trình cơng đoạn sản xuất axit sufuric

S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0

SO2 (k) + O2(k) V2O5 SO3 (k)

SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric muối sufat

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - ống 1: 1ml H2SO4

- ống 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ?Viết PTHH?

- Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết muối

sunfat axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)

4 Củng cố – luyện tập: Làm tập 3,5 (19) 5.Dặn dò : Chuẩn bị sau

-

-Tiết 8: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit 2.Kỹ năng:

o Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lượng 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u thích say mê môn học II CHUẨN BỊ:

o Bảng phụ , bảnh nhóm,

o HS: Ơn lại tính chất oxit , axit III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học oxit:

GV: Chiếu lên hình sơ đồ trống

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

(14)

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV : chuẩn kiến thức Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

(1) (2)

( (3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

2 Tính chất hóa học axit GV: Đưa sơ đồ câm

+ D + Quí tím

+ E + G

HS nhóm thảo luận Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

+ Kim loại

+ oxit bazơ + Bazơ

GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trò chơi tiếp sức

GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ; NaOH;

Na2SO4 : FeO

GV Cho PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống:

Na2O + ……… NaOH

SO3 + H2O H2SO4

………+ ……… Na2SO4

……… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ………

……… + H2SO4 ……….+ H2

Muối Muối

Oxit bazơ Oxit axit

Bazơ Axit

A + B

Axit

A + C A + C

Muối + H2 Màu đỏ

Axit Muối +

(15)

FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động 2: Bài tập:

BT1 (SGK) HS đọc đề HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập: HS1: câu a

HS2: Câu b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

HS đọc đề HS làm việc cá nhân

Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

HS lên bảng làm BT

BT1:

a Những chất tác dụng với nước là: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na2O ; CaO

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd)

2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd Na2CO3 ta

dùng thuốc thử sau đây: A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Có khí bay : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- khơng có khí bay Na2SO4

BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa S 1 SO

(16)

4 Củng cố – luyện tập: Làm tập 2,3,4,5

5.Dặn dị: Xem lại phần tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ - -Tiết 9:

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I MỤC TIÊU:

Biết được:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit

- Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ dung dịch muối sunfat Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng viết phương trình hố học thí nghiệm - Viết tường trình thí nghiệm

B Trọng tâm

 Phản ứng CaO P2O5 với nước

 Nhận biết dung dịch axit H2SO4 , HCl muối sunfat

o GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt

o Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

- Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Nêu tính chất hóa học oxit axit Nêu tính chất hóa học axit 3 Bài mới:

Tiến hành thí nghiệm Tính chất hóa học oxit:

a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với H2O

(17)

- Nhỏ -2 ml dd HCl vào ống nghiệm - Quan sát nêu nhận xét tượng HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi n? ? Viết PTHH

b.Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với H2O

GV: Hướng dẫn bước làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng - Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thử dd q tím

- Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH

2 Nhận biết dung dịch:

Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến hành thí

nghiệm nhận biết lọ:

GV: Hướng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa học khác chúng ? Vậy chất có tính chất khác nào?

GV: Đưa sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

Q tím Đỏ Đỏ Tím nhận biết tách

được

BaCl2 Có kết tủa Khơng có kết tủa

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tím + Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ

-3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … ddH2SO4

+ Nếu ống nghiệm không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành 4.Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn viết tường trình Vệ sinh dụng cụ

- -Tiết 10:

KIỂM TRA 45 phút(Bài số 1) I.Mục tiêu:

Chủ đề 1: T/c hoá học oxit, phân loại oxit; t/c, ứng dụng điều chế CaO, SO2

Chủ đề 2: T/c hoá học axit; t/c, ứng dụng, cách nhận biết HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc

(18)

Chủ đề 3: Tổng hợp nội dung

2 Kĩ năng: Viết PTHH, Phân biệt, tính tốn theo PTHH

Xác định sản phẩm tạo thành cho oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm 3.Thái độ:

Xây dựng lịng tin tính đốn HS giải vấn đề Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học

II.Chuẩn bị

Đề bài, đáp án, thang điểm III Tiến trình lên lớp

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

Nội dung TK Mức độ nhận thức Cộng

Biết Hiểu Vận dụng Vận dụng cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 Oxit T/c hoá học oxit, phân loại oxit; t/c, ứng dụng điều chế CaO, SO2

Viết PTHH tính chất hố học oxit

Phân biệt số oxit

tính tốn khối lượng cho oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

Xác định công thức oxit

Số câu hỏi 1

Số điểm 1,25 2,5 4,75

2 Axit T/c hoá học axit; t/c, ứng dụng, cách nhận biết HCl, H2SO4

loãng, H2SO4 đặc

và dung dịch muối sunphat

Cách nhận biết HCl, H2SO4

loãng, H2SO4 đặc

và dung dịch muối sunphat

Số điểm 0,5 0,25 2,75

3 Tổng hợp Viết PTHH thực

hiện sơ đồ chuyển đổi tính chất hố học oxit axit

Số điểm 2,5 2,5

Tổng số câu Tổng số điểm

7 1,75 2 4,5 1 0,25 1 2,5 1 1 12 10 ĐỀ KIỂM TRA

I.TRẮC NGHIỆM (2 ĐIỂM)

Khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời đúng

C©u Dãy Oxit gồm oxit phản ứng với nước?

(19)

C©u Chất sau dùng để sản xuất vôi sống?

A Na2SO4 B Na2CO3 C CaCO3 D NaCl

C©u Có oxit sau: CaO,SO2,CuO,N2O5,Fe2O3,CO2 Những oxit tác dụng với dung dịch axit là: A CaO, CuO, Fe2O3. B CaO,CO2,Fe2O3

C N2O5, ,N2O5 , CaO D CaO,SO2, Fe2O3. C©u Cho dung dịch HCl vào CuO dung dịch có màu gì?

A Đỏ B Vàng C Xanh D Tím C©u Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây?

A K2SO4 HCl B K2SO3 H2SO4 C Na2SO4 CuCl2 D Na2SO4 NaCl

C©u Phản ứng dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH phản ứng: A Thế B Hóa hợp

C Trung hịa D Phân hủy

C©u Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào 10,6g Na2CO3 đến ngừng khí Gía trị V là:

A 0,1 lít B 0,3 lít C 0,4 lít D 0,2 lít

C©u 8. Cho oxit sau : CaO, SO2, SO3, Na2O, Fe2O3, P2O5, CuO Những oxit thuộc loại oxit bazơ?

A CaO, Na2O, Fe2O3, CuO B CaO, Na2O, Fe2O3, SO2 C CaO, Na2O, P2O5, CuO D CaO, Fe2O3, CuO, SO3 II.TỰ LUẬN (8 ĐIỂM)

Câu (2,5 điểm) Hồn thành chuỗi biến hố sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) ( mũi tên phương trình hố học )

S  (1) SO2  (2) SO3  (3) H2SO4  (4) CuSO4 (5) Na

2SO3

Câu 2.(1,5 điểm) Nêu phương pháp hoá học nhận biết dung dịch không màu: HCl, H2SO4, NaCl

Câu (3 điểm) Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ca(OH)2 tạo muối

canxicacbonat nước

a Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 dùng?

b Tính khối lượng chất kết tủa thu được?

Câu 4(1 điểm) Oxit m ột kim loại hoá tr ị III có khối l ượng 32 gam tan hết 400 ml dung dịch HCl 3M vừa đủ Tìm cơng thức oxit

( Cho biết : H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40; C = 12 )

HẾT./

đáp án

I.Trắc nghiệm(2điểm)

Câu Đáp án Điểm

Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu

A SO3 , BaO , Na2O

C CaCO3

A.CaO, CuO, Fe2O3

C.Xanh

B K2SO3 H2SO4

C Trung hịa A 0,1 lít

A CaO, Na2O, P2O5, CuO

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 II Tự luận:( điểm)

Nội dung Điểm

Câu (2,5 điểm).

1) S + O2  

o t

(20)

2) 2SO2 + O2 o t V O    2SO3

3) SO3 + H2O   H2SO4

4) H2SO4 + CuO   CuSO4 + H2O

5) SO2 + Na2O   Na2SO3

p/t

0,5 điểm

Câu 2(2điểm).

Nhỏ dung dịch vào quỳ tím:

- Nếu dung dịch khơng làm quỳ tím đổi màu NaCl

- Nếu dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ HCl H2SO4

- Nhỏ dung dịch BaCl2 vào axit: Nếu thấy xuất kết tủa trắng dung dịch H2SO4

BaCl2 + H2SO4   BaSO4 + 2HCl

- Khơng có tượng HCl

0,5 0,5 0,5 0,5

Câu 3(2,5 điểm).

a

5,6

0, 25( ) 22,

CO

n   mol

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O (1)

Mol : 0,25 0,25 0,25 Đổi 100ml=0,1lit ( )2 0, 25 2,5 0,1 Ca OH M

C   M

b Từ pt (1) nCaCO3 0, 25(mol)

mCa CO( )3 0, 25.100 25( ) g

0,5 0,5

0,5 0,5 0,5

Câu 4(1 điểm).

HCl

n 0, 4.3 1, 2(mol)

PTHH: R2O3 + 6HCl   2RCl3 + 3H2O

0,2 mol 1,2 mol R O 32 M 160(gam) 0,  

2R + 48 = 160  R = 56  R Fe  Oxit Fe3O4.

1 điểm

Ghi : Mỗi phương trình chưa cân thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phương trình đó, học sinh giải theo nhiều phương pháp khác cho điểm tối đa

4.Nh ận xét kiểm tra 5.Thu bài

6.Dặn dò : Chuẩn bị sau

- -Tiết 11:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ I MỤC TIÊU:

Biết được:

- Tính chất hố học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hố học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ khơng tan nước(bị nhiệt phân huỷ)

- Tính chất, ứng dụng natri hiđroxit NaOH canxi hiđroxit Ca (OH)2; phương pháp

(21)

- Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung dịch Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan

- Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết dung dịch NaOH dung dịch Ca (OH)2

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học bazơ

- Tìm khối lượng thể tích dung dịch NaOH Ca (OH)2 tham gia phản ứng

B Trọng tâm

 Tính chất hóa học bazơ  Thang pH

o Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3;

phenolftalein ; q tím

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Nhỏ giọt NaOH lên mẩu q tím Quan sát tượng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tượng HS nhóm báo cáo

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác

GV: Gợi ý tập Gọi HS trình bày

- Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em trình bày cách phân

biệt lọ mà dùng q tím

Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học Bazơ? ? Viết PTHH minh họa?

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 + 3H2O

Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ với axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit

GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối nước Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l)

(22)

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 lửa đèn cồn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho CuSO4

tác dụng với NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn Quan sát

hiện tượng GV: kết luận ? Viết PTHH

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nước

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

4 Củng cố – luyện tập:

Trong chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

b Các chất chất tác dụng với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH

5.Dặn dò : BT 3,4,5

- -Tiết 12:

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG: NATRIHIDROXIT

I MỤC TIÊU:

Biết được:

- Tính chất hố học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hố học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân huỷ)

sản xuất NaOH từ muối ăn

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ khơng tan

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan

B Trọng tâm

(23)

o Bảng phụ , bảng nhóm, bút

o Hóa chất: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; q tím

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ

o Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl - Các ứng dụng NaOH

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học bazơ Làm BT

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Lấy viên NaOH để sứ cho HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy ,vải ăn mịn da sử dụng phải cẩn thận

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

? NHắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

? Hãy viết PTH H minh họa

- DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh , phenolftalein khơng màu thành màu đỏ

- Tác dụng với axit tạo thành muối nước NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l)

- Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(dd)

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt… - SX tơ sợi

- Sx giấy - SX nhôm

- Chế biến dàu mỏ…

Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu trình sản xuất Hướng dẫn HS viết PTHH

- Điện phân dd muối ăn có màng ngăn

NaCl(dd)+H2O(l)ĐFcómàng ngăn 2NaOH(dd) + Cl2 (k) +

H2 (k)

1 Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

(24)

2 Làm tập số

3 Hướng dẫn làm tập lại 5 Dặn dò: Đọc trước Canxi hidroxit

-

-Tiết 13: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG: CANXI HIDROXIT I MỤC TIÊU:

Biết được:

- Tính chất hố học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hố học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ khơng tan nước(bị nhiệt phân huỷ)

sản xuất NaOH từ muối ăn

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ khơng tan

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan

B Trọng tâm

o Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy PH, giấy lọc

1 ổn định lớp : 9A: 9B:

2 Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học NaOH Viết PTHH minh họa.

` Làm BT

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất :

GV: hướng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2

- Hịa tan Ca(OH)2 nước

một chất màu trắng có tên vôi nước vôi sữa

- Dùng phễu lọc lấy chất lỏng suốt

1 Pha chế dd canxi hidroxit:

- Hòa tan Ca(OH)2 nước chất

màu trắng có tên vơi nước vơi sữa Lọc vơi sữa lấy chất lỏng suốt dd ca(OH)2

(25)

dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 có tính chất hóa học

bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

? Nêu ứng dụng Ca(OH)2

a DD Ca(OH)2 làm q tím chuyển màu xanh ,

phenolftalein không màu thành màu đỏ b Tác dụng với axit tạo thành muối nước

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước: Ca(OH)2(dd)+SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.Tác dụng với dd muối: ứng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động 2: Thang PH:

GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH để biểu thị dộ axit bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH nước máy, nước chanh

Đọc phần em có biết

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

PH = dd trung tính PH > dd có tính bazơ PH < dd có tính axit

4 Củng cố – luyện tập: Nhắc lại nội dung học 5.Dặn dò: BTVN 2,3

-

-Tiết 14: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI I MỤC TIÊU:

Biết được:

- Tính chất hoá học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Một số tính chất ứng dụng natri clorua (NaCl) kali nitrat (KNO3)

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hố học thông dụng Kĩ năng

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hố học muối

(26)

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

B Trọng tâm

 Tính chất hóa học muối

 Phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi  Một số muối làm phân bón hóa học

o Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ; Ba(OH)2 ;

kim loại : Cu ; Fe

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa

2 Làm BT 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho lớp quan sát màu dd AgNO3;

dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tượng nêu nhận xét Đại diện nhóm báo cáo

? Hãy viết PTHH

GV: Nhận xét kết luận

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm - Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm có

sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm - Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3 vào ống nghiệm có

sẵn 1ml dd NaCl

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo

1 Muối tác dụng với kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Muối tác dụng với axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Muối tác dụng với axit sản phẩm muối axit

3 Muối tác dụng với muối:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd)

(27)

? Viết PTHH

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm - Nhỏ 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? Hãy viết PTHH

4 Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

- Nhiều dd muối sinh muối bazơ

5 Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch:

? Hãy nêu nhận xét phản ứng hóa học muối?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi gì?

1 Nhận xét phản ứng hóa học muối: - Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi: SGK

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi:

- Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

1 Nhắc lại tính chất hóa học muối

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

3 GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng 5.Dặn dò : Hướng dẫn làm tập

- -Tiết 15: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU:

Biết được:

- Tính chất hố học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hố học thông dụng Kĩ năng

(28)

B Trọng tâm

- Tranh vẽ ruộng muối , số ứng dụng NaCl III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: 1.Nêu tính chất hóa học muối Viết PTHH minh họa

Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Muối natrriclrua

? tự nhiên muối NaCl có đâu?

GV: Giới thiệu 1m3 nước biển hào tan được

27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đưa tranh vẽ ruộng muối

? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl ? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

1.Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên NaCl có nước biển lòng đất

2 Cách khai thác: - Khai thác từ nước biển - Khai thác từ lòng đất

3 ứng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dùng để SX Na, Cl2, H2 ,NaOH , Na2CO3 ; NaHCO3

4 Củng cố – luyện tập :

1 viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

2 Trộn 75g dd KOH 5,6 % với 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lượng chất kết tủa thu

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu sau phản ứng 5 Dặn dò : Xem trước sau

- -Tiết 16: PHÂN BÓN HÓA HỌC I MỤC TIÊU:

(29)

Kiến thức Biết được:

- Tính chất hố học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hố học thơng dụng Kĩ năng

- Nhận biết số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

B Trọng tâm

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp quan sát, đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 ổn định lớp : 9A: 9B:

2 Kiểm tra cũ: Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Những phân bón hóa học thường dùng:

GV: Thuyết trình HS nghe ghi

HS đọc phần em có biết

1 Phân bón đơn:

Chỉ chứa nguyên tố dinh dưỡng N ,P ,K

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan nước

- Amoni nitơrat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Phân kali: KCl ; K2SO4

3 Phân vi lượng:

- Chỉ chứa số ngun tố hóa học dạng hợp chất cho phát triển Bo ; Zn ; Mn …

4 Củng cố – luyện tập :

1 Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

(30)

5.Dặn dò : Xem trước sau

- Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC

LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU:

- Biết chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối Kĩ năng

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

- Viết phương trình hố học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số hợp chất vơ cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

B Trọng tâm

 Mối quan hệ hai chiều loại hợp chất vô  Kĩ thực phương trình hóa học

o Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2 Kiểm tra cũ: Làm BT 1a, 1b 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ trống

Phát phiếu học tập cho nhóm:

a Điền vào trống chất thích hợp

b Chọn chất thích hợp để thực chuyển hóa HS nhóm thảo luận

GV chuẩn kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Muối

(31)

1 Oxit bazơ + axit

2 Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ) Oxit bazơ + Nước

4 Phân hủy bazơ không tan Oxit axit + Nước ( trừ SiO2 )

6 dd bazơ + dd muối dd muối + dd bazơ dd muối + axit

9 Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , Kim loại)

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

GV: Lấy kết phiếu học tập

Gọi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh họa

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl (dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

4 Củng cố – luyện tập: Làm BT SGK

2 Cho chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 Hãy xếp thành dãy biến hóa Viết

PTHH minh họa

5.Dặn dò : Chuản bị sau

- -Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU:

- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học

3.Thái độ:

Muối

(32)

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

1 ổn định lớp : 9A: 9B:

2 Kiểm tra cũ: Làm BT 1a, 1b 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho nhóm

? Hãy điền chất vô vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD số chất cụ thể?

GV: Đưa thơng tin phản hồi phiếu học tập:

2, Tính chất hóa học loại hợp chất vơ cơ: GV: Đưa sơ đồ:

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vơ cơ: Các loại hợp chất vô cơ

Các loại hợp chất vô cơ

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit bazơ

Oxit axit

Axit có oxi

Axit Khơng có oxi

Bazơ tan

Bazơ khơng tan

Muối trung hòa

Muố i axit

Oxit bazơ Oxit axit

Muối

(33)

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa::

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân GV: Gọi HS lên bảng làm tập, sửa sai có

GV: Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ nhận biết

KCl KOH Ba(OH)

2

HCl

Q Tím Xanh Xanh Đỏ Nhó

m1 Ba( OH)2

Nhóm NHóm

0

Bài tập 1: Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

CuO + HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

2 Bazơ:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muối

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

2KClO3 t KClO2 + O2

Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2

Giải: Lấy q tím cho vào lọ : lọ q tím giữ nguyên màu lọ đựng KCl Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2( Nhóm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4

( Nhóm 2)

Lấy lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm đựng

H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH Lọ cịn lại nhóm đựng HCl Bài tập 3:

Biết 5g hh muối CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa đủ với

(34)

b Tính % theo khối lượng muối hh ban đầu Giải:

a n khí = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol Chỉ có CaCO3 tham gia phản ứng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

nHCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol

CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M

b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol

mCaCO3 = 100.0,02 = 2g

mCaSO4 = – = 3g

100%

%m CaCO3 = = 40%

100%

%m CaSO4 = = 60%

1 Làm BT 1, , SGK

5.Dặn dò: Chuẩn bị thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt.

- -Tiết 19:

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

I MỤC TIÊU:

Biết được:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác với axit Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm

B Trọng tâm

 Phản ứng bazơ với muối, với axit

 Phản ứng muối với kim loại, với axit, với muối II CHUẨN BỊ:

o GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

o Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

(35)

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN:

o Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ

o GV: Nêu mục tiêu buối thực hành

o Kiểm tra lý thuyết: Nêu tính chất hóa học bazơ Nêu tính chất hóa học axit

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl2

Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắc nhẹ Quan sát

tượng

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 Quan sát giải thích

tượng

Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d với kim loại

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4

Quan sát tượng -5 phút Thí nghiệm 4: BaCl2 t/d với muối

Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm

có chứa 1ml dd Na2SO4 Quan sát tượng

và giải thích

Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d với axit

Nhỏ vài giọt dd Bacl2 vào ống nghiệm có

chứa 1ml dd H2SO4 lỗng Quan sát

tượng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

Hoạt động 3: Viết tường trình:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét PTHH

2

Hoạt động 4: Thu dọn vệ sinh

(36)

KIỂM TRA 45 phút(Bài số 2) I MỤC TIÊU:

Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến 13 2.Kỹ năng:

o Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lượng 3.Thái độ:

- Giỏo dục tớnh cẩn thận , trỡnh bày khoa học 1.ổn định lớp : 9A: 9B:

II Chuẩn bị : Ma trận - Đề - Đáp án Ma trËn

Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vậndụng cao Cộng

CĐ1: Phân loại

1 câu

1đ

1 câu

1đ CĐ 2:

TCHH

1 câu đ

1 câu 2đ

2 câu 5đ CĐ4:

bi tp nh l-ng

1 câu

4đ

1 câu

4đ

Cộng 1 câu

1đ

1 câu

3 đ

2 câu

6đ

4 câu

10đ III BI:

Câu 1: Hãy điền Đ (đúng) S (sai ) vào ô trống Dãy chất sau muối:

NaCl ; HCl ; CuSO4 CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2

AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(NO3)2 K2SO4 ; KClO3 ; FeCl3

Câu 2: a Cho dung dịch sau phản ứng với rừng đơi Hãy ghi dấu x có phản ứng, dấu o khơng có phản ứng

NaOH HCl BaCl2

H2SO4

CuCl2

Mg(OH)2

(37)

Câu 3: Cho chất sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2 Viết PTHH điều chế

MgCl2

Câu 4: Biết 5g hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd HCl thu 448ml

khí

a Tính nồng độ mọ dd HCl dùng

b Tính khối lượng muối thu đựoc sau phản ứng IV Đáp án – biểu điểm :

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: đ Câu 2: 3đ

Câu 3: đ

Câu 4: đ

Điền S,Đ,Đ,Đ ý a Điền theo bảng

NaOH HCl BaCl2

H2SO4 X O x

CuCl2 X O O

Mg(OH)2 O x O

b Viết PTHH

2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + 2H2O(dd)

2NaOH(dd) + CuCl2(dd) NaCl(dd) + Cu(OH)2(r)

Mg(OH)2(r) + HCl(dd) MgCl2(dd) + 2H2O(dd)

MgCO3(r ) + HCl(dd) MgCl2(dd) + 2H2O(dd)+ CO2(k)

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(l)

MgO(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)

Mg(OH)2(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(l)

MgCO3(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)+CO2(k)

Đổi nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(dd) +H2O(l)

Theo PT nHCl = 2nCO2 =2 0,02 mol = 0,04 mol

VH2(ĐKTC) = 0,02l

CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M

b Muối thu sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu NaCl tạo thành sau phản ứng

Theo PT nNa2CO3 = nCO2 = 0,02 mol

m Na2CO3 = 0,02 152 = 3,14g

mdd NaCl ban đầu = - 3,14 = 1,86g

Theo PT nNa2CO3 = 2nCO2 = 0,02 = 0,04mol

mdd NaCl tạo thành = 0,04 58,5 = 2,34 g Vậy tổng khối lượng muối tạo thành sau p/ư là: 1,86 + 2,34 = 4,2g

0,25 đ đ

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ

4 Thu + Nhận xét 5 Dặn dò : chuản bị sau

(38)

-CHƯƠNG II: KIM LOẠI Tiết 21:

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU:

Biết được:

- Tính chất vật lí kim loại

- Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối - Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Kĩ năng

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối

- Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

B Trọng tâm

 Tính chất vật lí tính chất hóa học kim loại  Dãy hoạt động hóa học kim loại

o Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhơn, than gỗ, búa đinh

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

Hoạt động 1: Tính dẻo

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo

? Hãy giải thích tượng Quan sát giấy gói kẹo nhơm

? Kết luận

Kim loại có tính dẻo

Hoạt động 2: Tính dẫn điện

(39)

? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện khơng? ? Hãy nêu kết luận

GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác ? Kim loại cá khả dẫn điện tốt Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

Tại sao?

- Kim lọai có tính dẫn điện

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

- GV hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

Nhận xét tượng giải thích

Gv đưa thơng tin bổ sung tính dẫn nhiệt kim loại

Kết luận: - Kim loại có tính dẫn nhiệt

Hoạt động 4: ánh kim

- Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp - Kết kuận:

Đọc phần em có biết Kim loại có ánh kim

1 Nhắc lại nội dung 5.Dặn dị : BTVN: 1, 2, 3, 4, 5

- -Tiết 22:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU:

Biết được:

- Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối - Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Kĩ năng

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hố học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

(40)

B Trọng tâm

- Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, mơi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na ; dây thép; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Hãy nêu tính chất vật lý kim loại? Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim:

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp

Fe3O4

GV: Nhiều kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2

? Nêu tượng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muối NaCl ? Viết PTHH

GV: t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng với S

cho sản phẩm CuS ; FeS ; MgS ? Hãy viết PTHH?

1.Tác dụng với oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo oxit

2.Tác dụng với phi kim khác:

2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? ?Viết PTHH minh họa?

HS lên bảng làm tập

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k)

- Một số kim loại tác dụng với axit H2SO4 , HCl tạo thành muối giải phóng

H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ?

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

(41)

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? Hãy quan sát nêu tượng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đưa thơng tin chuẩn ? Hãy viết PTHH

Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bài tập2: Hoàn thành PTHH Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

5.Dặn dò: Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

- -Tiết 23:

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

Biết được:

- Tính chất hoá học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối - Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Kĩ năng

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hố học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

- Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

B Trọng tâm

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O,

phenolftalein

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Hãy nêu tính chất hóa họa kim loại? Làm tập số

3 Bài mới:

(42)

GV treo bảng phụ: hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm Cách tiến hành

Thí nghiệm - Cho mẩu Na vào cốc nước cất có thêm vài giọt phenolftlein

- Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt phenolftlein

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4

Thí nghiệm - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Và hoàn thành vào phiếu học tập

STT Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận

TN1 TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm

GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa học số kim loại

Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào:

GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại giải thích

ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại: - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện nhiệt độ thường tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trước H2 phản ứng với số dd axit giải phóng H2

- Kim loại đứng trước ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag

B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

5.Dặn dò : BT 2,3,4

(43)

I Mục tiêu:

Biết được:

- Tính chất hố học nhơm, sắt: chúng có tính chất hố học chung kim loại; nhơm sắt không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội; nhôm phản ứng với dung dịch kiềm; sắt

là kim loại có nhiều hố trị

- Phương pháp sản xuất nhơm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy - Thành phần gang thép

- Sơ lược phương pháp luyện gang thép Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học nhơm sắt Viết phương trình hố học minh hoạ

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhôm luyện gang, thép

- Phân biệt nhôm sắt phương pháp hố học

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm sắt Tính khối lượng nhơm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

B Trọng tâm

 Tính chất hóa học nhơm  Tính chất hóa học sắt

 Khái niệm hợp kim sắt cách sản xuất gang, thép II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học kim loại?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhôm?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý nhơm

- Kim loại nhơm màu trắng bạc có ánh kim - Nhẹ ( d = 2,7g/cm3)

- Dẫn điện , dẫn nhiệt - Có tính dẻo

- Rắc bột nhơm lửa đèn cồn ? Quan sát tượng , viết PTHH?

GV: ĐK nhiệt độ thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp oxit

bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi khơng khí

1 Nhơm có tính chất hóa học củakim loại khơng?

(44)

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? Hãy viết PTHH?

Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tượng viết PTHH xảy ra? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tượng quan sát

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc

nguội, HNO3 dặc nguội

c Phản ứng với dd muối:

2Al(r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nhơm có tính chất hóa học khác khơng?

- Nhơm phản ứng với dd kiềm

? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em biết - Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo…

Hoạt động 4: Sản xuất nhơm:

GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình q trình sản xuất nhơm

- Ngun liệu: Quặng boxit

- Phương pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) criolỉtĐFNC 4Al(r) + 3O2(k)

4 Luyện tập - củng cố:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

2 Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau

phản ứng thu mg chất rắn Tính m ? 5.Dặn dị : BT 2,3

- -& Tiết 25:

SẮT I Mục tiêu:

Biết được:

(45)

Kĩ năng

- Phân biệt nhơm sắt phương pháp hố học

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhơm sắt Tính khối lượng nhơm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

B Trọng tâm

- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí O2 thu sẵn

- Hoạt động nhóm,hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Hãy nêu tính chất hóa học nhơm, viết PTHH minh họa. Làm tập số 2

3 Bài mới:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có tính nhiễm từ

- Nhẹ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? Hãy viết PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tượng quan sát nhận xét?

? Kết luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl ? Nêu nhận xét viết PTHH?

Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc nguội,

1Tác dụng với phi kim:

a Tác dụng với oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r)

(màu nâu đen) b Tác dụng với clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

(46)

HNO3 đặc nguội

GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tượng, viết PTHH?

? Kết luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần ý?

3 Phản ứng với dd muối:

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung Viết PTHH thực chuyển hóa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

5 Dặn dò : BT 3,4

- -& Tiết 26:

HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP I Mục tiêu:

Biết được:

- Sơ lược phương pháp luyện gang thép Kĩ năng

- Phân biệt nhôm sắt phương pháp hố học

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm sắt Tính khối lượng nhơm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

B Trọng tâm

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Mẫu vật: Gang, thép

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế IV Tiến trình dạy học:

(47)

9B:

2.Kiểm tra cũ: Hãy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa? Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

GV: Giới thiệu hợp kim gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật

? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? Hãy nêu điểm giống khác gang thép?

? gang thép có ứng dụng gì?

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5%

- Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép:

GV:Phát phiếu học tập cho nhóm Hãy trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép

c Các giai đoạn trình sản xuất gang thép

d Các PTHH trình sản xuát gang thép?

HS nhóm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung GV: Chuẩn kiến thức

1 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao - PTHH chính:

C(k) + O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu

- Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si…

- PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

1 Tính khối lượng gang chứa 95% sản xuất từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết

rằng hiệu suất trình 80% 5.Dặn dò : Làm BTVN: 5,6

- -& Tiết 27:

Bài 21 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

(48)

I Mục tiêu:

Biết được:

- Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Kĩ năng

- Quan sát số thí nghiệm rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Nhận biệt tượng ăn mòn kim loại thực tế

- Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình B Trọng tâm

 Khái niệm ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hưởng  Biện pháp chống ăn mòn kim loại

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hưởng chất môi trường dến ăn mòn kim loại”

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế IV Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ:

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ ? Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim loại? GV: Kết luận ăn mồn kim loại

GV: Giải thích ngun nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường dược gọi ăn mịn kim loại

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm

chuẩn bị trước ? Hãy nêu nhận xét?

? Hãy kết luận tượng trên?

GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

- ảnh hưởng chất môi trường:

- Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc

Hoạt động 3: Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn:

HS: Thảo luận theo nhóm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt

(49)

kim loại khơng bị ăn mịn?

? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

- Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

4 Luyện tập - củng cố: BT sgk 5 Dặn dò :

BTVN: 2,4,

- -& Tiết 28:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Mục tiêu:

1.Kiến thức::

- Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loại

2.Kỹ năng:

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Chuẩn bị:

- HS: Ôn tập kiến thức chương III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại: ? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học

của kim loại?

? Làm tập 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải Bài tập 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

(50)

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng trước H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trước A - D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trước C

? Tính chất hóa học nhơm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ? ? Những yếu tố ảnh hướng đến ăn mòn kim loại?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mịn?

2.Tính chất hóa học nhơm sắt: * Giống nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa họpc kim loại

- Nhơm sắt không phản ứng với H2SO4và HNO3 đặc nguội

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm - Trong hợp chất nhơm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hoạt động 2: Bài tập:

? Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau:

Al 1 Al 2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lượng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A tạo mol ACl Vậy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na 4 Luyện tập - củng cố:

1 Nhắc lại toàn học

5.Dặn dò : BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Chuẩn bị thực hành

- -& Tiết 29:

(51)

I Mục tiêu:

Biết được:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Nhôm tác dụng với oxi

- Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm sắt Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm

B Trọng tâm

 Phản ứng nhôm với oxi  Phản ứng sắt với lưu huỳnh  Nhận biết nhôm sắt

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH

- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học :

1.ổn định lớp : 9ê: 9B:

2.Kiểm tra cũ: Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa? 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi: GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh: GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lưu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lượng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhơm sắt

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với O2

HS quan sát nêu tượng

(52)

đựng lọ không dán nhãn:

? Theo em nhận biết kim loại nào?

GV: nghe bổ sung ý kiến HS

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

Hoạt động 2: Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thí nghiệm

Hiện tượng quan sát

Giải thích – PTHH

1

4 Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn phòng thực hành

5.Dặn dò : Chuẩn bị sau

- -& CHƯƠNG III: PHI KIM TiÕt 30

Bài 25 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiêu:

Biết được:

- Tính chất vật lí phi kim

- Tính chất hố học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi - Sơ lược mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu số phi kim Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hố học phi kim - Viết số phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá phi kim

- Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hoá học B Trọng tâm

 Tính chất hóa học chung phi kim II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2

Lọ đựng khí Clo

(53)

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim::

GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

-ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học:

HS : Hoạt động nhóm:

? Viết tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đưa cho lớp quan sát làm nhóm?

GV: Nhận xét kết luận

GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí

? Hãy nêu nhận xét

? Hãy mô tả lại thí nghiệm lưu huỳnh tác dụng với oxi

GV: Thông báo mức độ hoạt động vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

1

Tác dụng với kim loại:

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2

Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3 Tác dụng với oxi: S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

1 Hãy viết PTHH thực chuỗi biến hóa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lưu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu chất rắn B Cho dd HCl tác dụng dư với chất rắn B thu khí C

a Viết PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C 5.

(54)

- -& Tiết 31:

Bài 26. CLO

I Mục tiêu:

Biết được:

- Tính chất vật lí clo

- Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

- Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hố học clo viết phương trình hố học - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm tính tẩy mầu clo ẩm

- Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn B Trọng tâm

 Tính chất vật lí hóa học clo

 Phương pháp điều chế clo phòng TN CN II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kiểm tra bi c: Nêu tính chất hoá học phi kim? Đáp án : ND hđ T30

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

GV : Đưa lọ đựng Cl2

?Quan sát nêu tính chất hóa học Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nước Clo khí độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học: ? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim?

GV: Clo có tính chất của phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? Hãy viết PTHH?

? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro? GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nước:

? Em suy luận giải thích sao?

1 Clo có tính chất phi kim khơng:

a.Tác dụng với kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

(55)

GV: Giải thích tính tẩy màu clo

? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay hóa học

GV: Mơ tả lại tượng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu nước Javen

a Tác dụng với nước:

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b Tác dụng với NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

Nước Javen 4 Củng cố - luyện tập:

1 Hãy viết PTHH Clo với Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

2 Làm tập số 5.

H íng dÉn vỊ nhµ: Bt 3,4

- -& Tiết 32:

Bài 26. CLO ( TIẾP)

I Mục tiêu:

Biết được:

- Tính chất vật lí clo

- Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

- Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học clo viết phương trình hố học - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm tính tẩy mầu clo ẩm

- Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn B Trọng tâm

 Tính chất vật lí hóa học clo

 Phương pháp điều chế clo phòng TN CN II Chuẩn bị:

III Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp : 9A: 9B: 2.Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hố học Cl2? Đáp án : ND hđ T31

3 Bài mới:

Hoạt động 1: ứng dụng clo :

GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh nêu ứng dụng clo?

? Vì clo dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dùng khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

(56)

Hoạt động 2: Điều chế khí clo:

GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều chế clo? GV: Thuyết trình phương pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đưa PTHH lên hình

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình dựng NaOH đ

? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phương pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl ? Hãy nêu tượng quan sát được?

? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

2 Điều chế clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO, HCl đặc - PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) +2 H2O (l)

2 Điều chế công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

1 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

HCl Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a Viết PTHH

b Xác định kim loại R 5.Híng dÉn vỊ nhµ: BT 3,4

- -&

Tiết 33:

Bài 27 CACBON

I Mục tiêu:

Biết được:

- Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình

- Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại

- Ứng dụng cacbon Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất cacbon - Viết phương trình hố học cacbon với oxi, với số oxit kim loại

(57)

 Tính chất hóa học cacbon  ứng dụng cacbon

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bơng - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen III Định hướng phương pháp:

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

2.Kim tra bi c: Viết phơng trình điều chế khí Cl2 công nghiệp phòng thí nghiệm? Đáp án : ND hđ T32

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon :

GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon dạng thù hình

VD: Ngun tố O2 có dạng thù hình: O2

O3

? Hãy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

1 Dạng thù hình gì:

- Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

2 Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cương

- Than gỗ

- Than vơ định hình

Hoạt động 2: Tính chất cacbon:

GV: hướng dẫn Hs làm thí nghiệm theo nhóm: - Cho mực đen chảy qua bột than gỗ

? Nêu nhận xét tượng viết PTHH? GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính GV: Thơng báo cacbon có tính chất phi kim ? Hãy viết PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3

1 Tính hấp phụ:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

(58)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon :

? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp… - Làm chất khử

1 Nhắc lại nội dung

2 Hãy nêu tính chất vật lý cacbon? Viết PTHH minh họa?

5.Híng dÉn vỊ nhµ : BT 2,3

- -& TiÕt 34

ÔN TẬP HỌC KỲ I I Mục tiêu:

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

2 Kỹ năng:

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngược lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút mối quan hệ chất 3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp : 9A: 9B: 2.Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học C ? Đáp án : ND hđ T33

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Nêu mục tiêu tiết ơn tập HS thảo luận nhóm: 6’

1 Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào?

2 Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó? HS Thảo luận theo nhóm:

Các nhóm báo cáo

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muối

(59)

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Phát phiếu học tập số 2: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

* GV yêu cầu học sinh viết ptp minh hoạ cho trờng hợp. 4 Nhận xét «n tËp

5

H íng dÉn vỊ nhµ : Ơn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra.

- -& Tiết 35

Bài 28. CÁC OXIT CỦA CACBON

I Mục tiêu:

Biết được:

- CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit

- H2CO3 axit yếu, khơng bền

- Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường Kĩ năng

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp

B Trọng tâm

 Tính chất hóa học CO, CO2, H2CO3 muối cacbonat

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH III Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp : 9A: 9B: 2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Cacbon oxit:

Muối

Muối Bazơ Oxit bazơ

Bazơ Muối

(60)

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GV: nêu CTPT, NTK cacbon oxit.Thơng

báo tính chất vật lý cacbon oxit ? Nhắc lại có loại oxit?

? Như oxit trung tính?

CO khử nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? Hãy nêu ứng dụng CO

1 Tính chất vật lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc

2 Tính chất hóa học: a CO oxit trung tính:

- CO không phản ứng với nước , kiềm axit b CO chất khử:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3 Ứng dụng:

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử…

Hoạt động 2: Cacbonđioxit:

GV: Hãy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit? ? Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước

? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà em biết?

1 Tính chất vật lý:

- Khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí Tính chất hóa học:

a Tác dụng với nước:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

Kết luận : CO2 có tính chất hóa học oxit

axit

3 Ứng dụng:

- làm ga nước giải khát… 4 Củng cố - luyện tập:

1 Đọc đọc thêm?

2 Hãy nêu điểm giống khác CO CO2

3 Làm tập 1,2 SGK

5 Híng dÉn vỊ nhà : Chuẩn bị KT học kì

- -&

TiÕt 36 ÔN TẬP HỌC KỲ I( TiÕp)

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

(61)

2.Kỹ năng:

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngược lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút mối quan hệ chất 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường II Chuẩn bị:

2.Kim tra bi c: Viết phơng trình điều chế khí Cl2 công nghiệp phòng thí nghiệm? Đáp án : ND hđ T32

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Bài tập:

*GV yêu cầu HS tự hoàn thành Chú ý tính chất hoá học Al

*GV yêu cầu HS tự hoàn thành

Chú ý tính chất hoá học Al, Ag, Cu

*GV yêu cầu HS tù hoµn thµnh Chó ý : CÈ Zn vµ ZnO cïng ph¶n øng

1 Bài tập3: Nhận biết Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mẩu thử

- Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH Mẩu thử có bọt khí bay Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí Fe

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Chất lại Ag

2 Bài tập 5:

- Dùng AgNO3 dư cho vào hỗn hợp Đồng nhơm

hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu bạc Lọc dd thu bạc nguyên

chất

3 Bài tập 3: a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2(k)(1)

ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3

(62)

3,24

% ZnO = 100% = 71,4% 4,54

4 NhËn xÐt giê «n tËp

5 H íng dÉn vỊ nhµ : Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra.

- -& Tiết 37:

Bài 29. AXIT CACBONNIC VÀ MUỐI CACBONAT

I Mục tiêu:

Biết được:

- CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit

- H2CO3 axit yếu, không bền

- Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường Kĩ năng

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp

B Trọng tâm

 Tính chất hóa học CO, CO2, H2CO3 muối cacbonat

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Axit cacbonnic:

GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thuyết trình tính chất hóa học H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: - H2CO3 có nước mưa

2 Tính chất hóa học:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO2 H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat:

(63)

Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3 tác dụng với dd

HCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra?

? Kết luận?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2

? Kết luận?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2

? Kết luận?

? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

+ Muối axit + Muối trung hịa

2 Tính chất: a Tính tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan b Tính chất hóa học:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muối Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy: CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k)

3 Ứng dụng : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

- Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

4.

Lun tËp:

1 Trình bày phương pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

5.H íng dÉn vỊ nhµ : BT 2,3

(64)

Bài 30. SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu:

Biết được:

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat

- Sơ lược thành phần cơng đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng Kĩ năng

- Đọc tóm tắt thơng tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng

- Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat

B Trọng tâm

 Si, SiO2 sơ lược đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm sứ

2.Kim tra bi c: Nêu tính chất hoá học muối Cacbonat? Đáp án : ND hđ T37

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Silic

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 Tính chất

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hoạt động 2: Silicđioxit

* Hoạt động nhóm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa học nó?

- Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhóm

- Là oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(65)

GV nhận xét tổng kết? SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nước

Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất

- Các cơng đoạn

- Kể tên sở sản xuất Việt Nam

Câu2:

- Thành phần xi măng - Nguyên liệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất Việt nam

Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất Việt Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé…

2 Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phịng, Thanh Hóa…

3 Sản xuất thủy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vơi, sơđa

b cơng đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng…

4 LuyÖn tËp:

5.Híng dÉn vỊ nhµ Đọc phần em có biết BTVN 1, 2, 3,

- -& Tiết 39:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

(66)

1.Kiến thức: HS biết được

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

2.Kiểm tra cũ: Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành cơng nghiệp silicat và ngun liệu chính?

2 Nêu cơng đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn:

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu cách xếp bảng tuần hồn

- Bảng tuần hồn có 100 nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn - GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn

? Hãy quan sát nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22

? Ơ ngun tố cho biết gì?

GV: số hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

1 Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu ngun tử - Kí hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối

2 Chu kì:

(67)

- Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì?

Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xét, chuẩn kiến thức

chúng xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kì số lớp e

3.Nhãm:

Gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có cïng sè e líp ngoµi cïng vµ cã tÝnh chÊt t¬ng tù

* Sè thø tù cđa nhãm b»ng sè e líp ngoµi cïng

4 Củng cố:

Nhắc lại nội dung 5.Híng dÉn vỊ nhµ: BT 3,4

- -& Tiết 40:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (TIẾP)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết được

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo ngun tử ( phóng to) III Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp : 9A: 9B: 2.Kiểm tra cũ:

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

3 Bài mới:

(68)

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG - HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo

nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau: ? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp

Bài tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

1.Trong chu kỳ:

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm

- Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học :

- Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu ngun tử 17 chu kì 3, nhóm VII

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận - HS lên bảng làm

- HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung chốt kiến thức

Ví dụ 2: nguyên tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

1 Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất ngun tố

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A sau:

- A có số hiệu nguyên tử 17 nên: + Điện tích hạt nhân 17+

+ Có 17p, 17e

+ A chu kì nên co s3 lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp ngồi có 7e Giải:

- Vị trí X bảng tuần hồn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

4 Củng cố:

2 Hồn thành nội dung thiếu bảng

TT Kí hiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất HH

Thứ tự Chu kì Nhóm Số p Số e Số lớp e

Số e lớp ngòai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

(69)

5.

H íng dÉn vỊ nhµ : BT 4,5

- -& Tiết 41:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I Mục tiêu:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương

- Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hoàn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

2.Kỹ năng:

- Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngược lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hồn III Định hướng phương pháp:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí - Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hóa học clo:

- Tác dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen

Phi kim

(70)

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hồn

- Ơ ngun tố - Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hoạt động 2: Bài tập :

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Bài tập 5: (SGK)

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Giải: Lần lượt dẫn khí vào dd nước vơi dư Nếu thấy nước vôi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nước vôi dư thấy nước vơi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng hồn tồn

nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

4 Củng cố:

Nhắc lại nội dung

5.Híng dÉn vỊ nhµ:

BTVN: 4, 5,

Chuẩn bị thực hành

- -&

(71)

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonnat, muối clorua 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học 3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hồn III Định hướng phương pháp:

3 Bài mới:

Tiến hành thí nghiệm:

Thớ nghiệm 1: C khử CuO nhiệt độ cao GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn cỏc bước tiến hành thớ nghiệm

? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 2: NhiƯt ph©n mi NaHCO3 GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết muèi Cacbonat vµ muèi Clorua

? Theo em nhận biết hỵp chÊt nào?

GV: nghe bổ sung ý kiến HS

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát tượng viết PTHH?

Thớ nghiệm 1: C khử CuO nhiệt độ cao C + 2CuO  2Cu + CO2

Thí nghiệm 2: NhiƯt ph©n mi NaHCO3

2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O

Thí nghiệm 3: Nhận biết muèi Cacbonat vµ muèi Clorua

(72)

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận PTHH

2

4 Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn phịng thực hành 5 H íng dẫn vè nhà : Chuẩn bị sau.

- -& CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU

Tiết 43: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ

VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Thế hợp chất hữu

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - nắm cách phân biệt loại hợp chất hữu 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử 3 Thái độ:

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hóa chất: bơng, dd Ca(OH)2

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học:

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

HS: Quan sát H 4.1

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh…

? Hợp chất hữu có đâu?

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hợp chất có hầu hết lương thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vật

(73)

GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vơi vào lắc

? Hãy nêu tượng quan sát được: ? giải thích nước vvoi lại vẩn đục? GV: Tương tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức

GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon?

Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3,

C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH,

C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xét bổ sung

GV: Kết luận

Hợp chất hữu hợp chất cacbon

Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu phân loại nào? - Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H - Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngồi C, H , phân tử cịn có nguyên tố khác N, O, Cl2 …

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu :

HS Đọc phần thơng tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Hóa học hữu có vai trị đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

4 Củng cố:

1 Làm tập số SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

(74)

B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl

5.Híng dÉn vỊ nhµ: BT 3,4,5

- -& Tiết 44:

CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu mộy hợp chất hữu có công thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Biết cách viết cơng thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường II Chuẩn bị:

- Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mơ hình cấu tạo hợp chất hữu

1.ổn định lớp : 9A: 9B: 2.Kiểm tra cũ: Nờu khỏi niệm hợp chất hữu cơ?

Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ:

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thơng báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: Lấy ví dụ mộy số CTCT hợp chất hữu ? Những nguyên tử cacbon có liên kết với

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon ln có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4 H

H C H

(75)

nhau khơng?

GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? Hãy biểu diễn liên kết phân tử C4H8,

C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với cơng thức phân tử C2H6O

có chất khác rượu etylic đimetylete

H C O H

H - Phân tử CH3Cl H

H C Cl

H

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng: - Mạch thẳng:

H H H H

H - C - C - C - C - H

H H H H - Mạch nhánh:

H H H H

H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H

H - Mạch vòng:

H H

H - C - C - H

H C - C - H

H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử: - Rượu etylic:

(76)

GV: viết CTCT chất

? Hãy nhận xét trật tự liên kết phân tử?

H - C - C - O - H

H H - Đimety ete:

H H

H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tao hợp chất hữu cơ GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận

SGK

? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo?

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2

H H - Rượu etylic: H H

H - C - C - O - H

H H

Viết gọn: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

4 Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết cơng thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4

5.Híng dÉn vỊ nhµ: b ià tập nhà: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

- -& Tiết 45:

METAN Công thức phân tử: CH4

Phân tử khối: 16

(77)

- Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học II Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có) III Định hướng phương pháp:

2.Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? Hãy tính tỷ khối metan với khơng khí? GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân

tử dạng đặc dạng rỗng

? Hãy rút nhận xét cấu tạo metan? GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

- Công thức cấu tạo: H

H C H

H

- Trong phân tử có liên kết đơn

(78)

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì?

? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu phản ứng metan với clo

? Hãy viết PTHH?

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Tác dụng với clo:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H thay nguyên tử Cl Phản ứng gọi phane ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác 4 Củng cố:

1 Nêu tính chất hóa học metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan 5 Híng dÉn vỊ nhµ.:BTVN: 1,2,3,4 SGK

- -& Tiết 46: ETILEN CTPT: C2H4

PTK: 28 I Mục tiêu:

- Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trưng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nước Br2

2.Kỹ năng:

(79)

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng III Định hướng phương pháp:

2.Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? 3 Bài mới:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý etilen?

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

- Công thức cấu tạo: H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nước, tỏa nhiều nhiệt

? Hãy viết PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay khơng?

? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan? GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

? Các phân tử etilen có liên kết với khơng?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp? GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

1 Etilen có cháy khơng:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nước brom khơng?

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tương tự etilen) dễ tham

gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với khơng? … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

(80)

HS ghi tóm tắt vào

4 Củng cố:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

5.Híng dÉn vỊ nhµ: BT 3,4

- -& Tiết 47:

AXETILEN CTPT C2H2

PTK: 26

I Mục tiêu:

- Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nước, dễ cháy tạo CO2 H2O

đồng thời tỏa nhiều nhiệt

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp 3 Thái độ:

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng III Định hướng phương pháp:

1.ổn định lớp : 9A: 9B: 2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra 15 phút

Néi dung: H·y lµm khí Metan có lẫn khí etilen? Viết PTPƯ minh ho¹?

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rượu etilic Axit axetic

Etilen

Đi cloetan Kích thớch qu

(81)

Đáp án : Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 d 4đ Khí C2H4 bị giữ lại khí CH4 thoát 3đ PT : C2H4 + Br2  C2H4Br2 3® 3 Bài mới:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen?

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

- Công thức cấu tạo:

H - C = C - H Viết gọn: CH = CH

* Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết

- Trong liên kết có liên kết bền, dễ dứt phản ứng hóa học

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em dự đốn tính chất hóa học axetilen? GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen

? Cơ dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng khơng?

GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lưu ý để ống nghiệm đựng

nước brom làm đối chứng) :

2C2H2(k) +5 O2 (k) t CO2 (k) + 2H2O (l)

2.axetilen có làm màu dd nước brom không? C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

(82)

? Hãy nêu cách điều chế axetilen?

GV : Trong PTN axetilen điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nước

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

4 Củng cố:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nước brom ( viết PTHH)

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4

5.Híng dÉn vỊ nhµ : BT 3,4

- -& Tiết 48:

BENZEN I Mục tiêu:

- Nắm công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu tính chất hóa học nắm benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm rút tính chất

- Rèn luyện kỹ viết phương trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liên hệ với thực tế: Một số ứng dụng benzen II Chuẩn bị:

1.ổn định lớp : 9A: 9B: 2.Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hố học axetilen? Đáp án : ND hđ3 t47

3 Bài mới:

GV: Giới thiệu Benzen

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Cho vài giọt benzen vào nước

- Cho vài giọt vào dầu ăn

(83)

? Hãy lắp mô hình phân tử benzen? ? Hãy viết cơng thức cấu tạo benzen Hoặc

- Cấu tạo phân tử H

H C H Viết gọn: C C CH C C CH CH H

C H C H

CH CH

H CH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học (Tính chất giống metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nước cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mơ tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có tham gia bột sắt

? Hãy nêu tính chất viết phương trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2 khơng?

Benzen phản ứng với Brom Viết gọn :

C6H6 + Br2 C6H5Br

3.Benzen có phản ứng cộng khơng?

Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

4 Củng cố:

(84)

5 Hìng dÉn vỊ nhµ;Bài tập nhà: 1, 3, (SGK)

- -&

TiÕt 49 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4

HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU I Mục tiêu hoc:

- Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tốn hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chương III Tiến trình dạy

1.ổn định lớp : 9A: 9B:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập cho nhóm với nội dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng

Viết PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức

THH minh họa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

(85)

GV: Đưa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau:

C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6,

C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên? - Chất chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế?

- Chất làm màu nước brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nước vôi dư, thu

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H

H – C – H

H

d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3 – CH2 – CH3

f C6H6 :

H

H C H

C C C C H C H

H

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 3: a PTHH xảy ra:

(86)

được 10g kết tủa a Viết PTHH xảy

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom dư khối lượng brom phản ứng bao nhiêu?

GV: Gọi HS tóm t¾t nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Sửa sai có

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nước vơi dư nên phản ứng CO2 Ca(OH)2 tạo

thành muối trung hòa

n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh khí = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gọi số mol metan axetilen x, y Theo ta có hệ phương trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05

y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol

1,68 0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol

1,68

- Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol

Vậy m Br2 = 0,1 160 = 16g

1 Nhắc lại nội dung 5 H íng dẫn nhà : Chuẩn bị kt tiết.

- -& Tiết 50

(87)

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chương 2.Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ trỡnh bày khoa học, tớnh cẩn thận 3.Thái độ: Nghiêm tỳc lm bi

II Chuẩn bị

Đề + Đáp án + Biểu điểm III Tiến trình lªn líp

3 Bài mới. Ma trËn

Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vậndụng cao Cộng

CĐ1: Phân loại

1 câu 1đ

1 câu 1đ

CĐ 2: CTCT

1 câu 1đ

1 câu 1đ CĐ3:

TCHH

1 câu 1đ

1 ý 2đ

1 ý 1đ

2 câu 4.5đ CĐ4:

bi tp nh l-ng

1 câu

4đ

1 câu

4đ

Cộng 2 câu

2đ

1 câu 2đ

1 câu 1đ

1câu 4đ

1ý 1đ

5 câu 10đ

bi:

Phần I : Trắc nghiệm

Hãy chọn đáp án đúng Cõu Hẫy chọn đáp án đúng.

Dãy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B.C3H8,CH3COOH,C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 D CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

(88)

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen kẽ 3liên kết đôi Câu 3: Các cặp chất sau làm màu dd nước Brom:

A.CH4, C2H2 B.CH4, C2H4

C C2H4, C2H2 D.C2H4,C6H6

PhÇn II: Tù luËn

Câu 4: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6

a Chất tác dụng với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd nước brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 5: Đốt cháy hồn tồn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu 16,2 g H2O

a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lượng chất khí hỗn hợp b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

Đáp án biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu1: im Cõu2: im Câu 3

1đ

Cõu4: điểm

Câu5: điểm

B

D

C

- CH4, C2H6 : Tác dụng với clo chiếu sáng phân tử có liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : làm màu nước brom phân tử có liên kết đơi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2(k)

11,2

n hh khí = = 0,5mol 22,4

16,2

n H2O = = 0,9mol

18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gọi số mol CH4 x, số mol H2 y

Theo ta có hệ phương trình: x + y = 0,5

2x + y = 0,9

1 đ

0,5 đ

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

0,25 đ

(89)

Giải ta có x = 0,4 y = 0,1 VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

8,98

% CH4 = 100% = 80%

11,2 2,24

% H2 = 100% = 80%

11,2

0,5 đ

0,5 đ 0,5 đ

0,5 đ

4 Nhận xét kiểm tra 5 Dặn dò : chuẩn bị sau

- -& Tit 51

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ quan sỏt, viết PTHH, làm toỏn húa học 3 Thái độ: biết sử dụng an toàn sp dầu mỏ

II Chuẩn bị thầy trị: III Tiến trình dạy

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

(90)

? nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan…

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu cách khai thác “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? Hãy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyết trình: để tăng lượng xăng dung phương pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

- Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nước - Nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác - Lớp nước mặn

- Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có

mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

(91)

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chưng cất dầu mỏ

D- Khoan giếng dầu bơm nước khí xuống

5.H íng dÉn vỊ nhµ ; BT 4,5

- -& Tiết 52:

S:20.3.2011 NHIÊN LIỆU

G:9A:23.3.2011 9B:22.3.2011 I Mục tiêu hoc:

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ làm toỏn hoá học 3 Thái độ : An toàn sử dụng nhiêm liệu. II Chuẩn bị thầy trũ:

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III Tiến trình dạy

2.Kiểm tra cũ: Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

? Em kể tên số nguyên liệu thường gặp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trò đời sống sản xuất

(92)

Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào Dựa vào trạng thái em phân nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ?

? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ …

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ xăng, dầu … rượu

3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cao, khí than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả ? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho

có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu hiệu

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm ô nhiễm môi trường

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy

+ Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng 4 Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

5 Híng dÉn vỊ nhµ:Bài tập nhà 2,4

- -&

THỰC HÀNH: TiÕt 53 TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu hoc:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học 3 Thái độ

(93)

* Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất III Tiến trình dạy

Nêu cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học axetilen?

3 Nêu tính chất vật lý axetilen? 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm

GV: hướng dẫn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước

* Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng?

? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tượng , viết PTHH?

* Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý bezen: - Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tượng, viết PTHH?

(94)

3.Hớng dẫn nhà : chuẩn bị sau

- -&

CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON Tiết 54: RƯỢU ETYLTC

I Mục tiêu hoc:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rượu etylic - Biết nhóm – OH nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu

- Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số tập rượu 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trị:

mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

III Tiến trình dạy

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic?

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rượu

? Rượu 450 có nghĩa gì?

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước

- Sôi 78,30C

- Hòa tan nhiều chất iot, benzen

- Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử

rượu etylic dạng đặc dạng rỗng

? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

- CTCT: H H

(95)

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

H H

Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rượu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tượng viết PTHH?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic - Cho mẩu Na vào cốc đựng nước để so sánh?

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét viết PTHH?

1 Rượu etylic có cháy khơng?

- Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rượu etylic có phản ứng với Na không? - Rượu etylic phản ứng với Na giải phóng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng dụng rượu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe

- Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, dược phẩm…

Hoạt động 5: §iỊu chÕ

? Rượu etylic điều chế cách nào?

GV: Ngồi cịn diều chế cách cho etilen tác dụng với nước

- Tinh bột lên men Rượu etylic

( đường)

- Cho etilen tác dụng với nước: C2H4 + H2O axit C2H5OH

2 Bài tập: Cho Na dư vào cốa đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?5

5.H íng dÉn vỊ nhµ : Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

- -& Tiết 55:

(96)

1.Kiến thức:- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm –COOH nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với chất. 3 Thái độ tình cảm- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận.

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, q tím, phenolftalein

2.Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

Bài mới:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng

nước, nêu tượng quan sát

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit

axetic dạng đặc dạng rỗng

? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

- CTCT: H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

-Trong phân tử axit axetic có nhóm

- COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hướng dẫn u cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy q

(97)

+ Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt

phenolftalein( có màu đỏ)

GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH? GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH

1 + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào

mẩu giấy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd

Na2CO3

Có bọt khí bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O + CO2

3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có

chứ vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? Nhận xét tính chất hóa học axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rượu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- Tác dụng với kiềm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 Tác dụng với axit axetic:

H2SO4đ,

t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COOC2H5(dd) + H2O (l)

Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng

dụng rượu axit axetic?

- Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm…

Hoạt động 5: Điếu chế::

? Hãy nêu phương pháp điều chế axit axetic? - Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

- Sản xuất dấm:

(98)

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH? 5.H íng dÉn vỊ nhµ : BTVN đến 8

- -& Tiết 56:

MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC

- Mối quan hệ hiđrocabon, rượu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trò:

2.Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Hoàn thành sơ đồ:

GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rượu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rượu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

? Viết PTHH minh họa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O

H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Etilen Rượu etilic

(99)

Hoạt động 2: Bài tập: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ

HS

NỘI DUNG

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

GV: Hướng dẫn HS làm tập 4(SGK)

Tính số mol của CO2

Tính khối lượng C Tính khối lượng H Tính khối lượng O CTPT A CxHyOz

Lập tỷ lệ : x: y: z

Bài tập 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

H2SO4đ, t0

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bài tập 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khối lượng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g nH2O = 27/18 = 1,5g

m H 23g chất Alà 1,5 = 3g m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g a Vậy A có C, H, O

x, y, z số nguyên dương Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

4 Củng cố - luyện tập:Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon. 5 H íng dÉn vỊ nhµ : 2,3,5

- -& Tiết 57:

CHẤT BÉO I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo 3.Thái độ:

(100)

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn III Định hướng phương pháp:

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thực tế chất béo có đâu?

GV: Chio HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào: GV: hướng dẫn học sinh nhóm làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nước benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tượng quan sát được?

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nào: GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp

suất cao thu glixerin axit béo Công thức chung axit béo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức chung (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo: GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với nước tạo

thành axit béo

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phịng hóa HS hoạt động nhóm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

(101)

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo:: ? Hãy nêu ứng dụng chất béo?

Quan sát H5.8 nêu lượng chất béo

-làm thức ăn cho người động vật -Làm dược phẩm

2 Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

5 Híng dÉn vỊ nhµBTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

- -& Tiết 58

MỐI QUAN HỆ GIỮA RƯỢU ETYLIC AXIT AXETICVÀ CHẤT BÉO

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic, chất béo 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải số tập 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Các sơ đồ câm

3 Bài mới:

(102)

GV phát phiếu học tập:

Hãy điền vào bảng nội dung thiếu:

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

Viết PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4đ, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

GV: Yêu cầu HS làm tập số HS làm việc cá nhân

GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bài tập 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l)

+ CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bài tập 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l)

+ CO2 (k)

a Khối lượng CH3COOH có 100g dd

m CH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

(103)

16,8

m dd Na2CO3 = 100 = 200g

8,4

b DD sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo PT:

n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol

m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2 4 Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại toàn kién thức

5 Híng dÉn vỊ nhµBTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

- -& Tiết 59

THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXITAXETIC

- Ơn lại tính chất rượu etylic axit axetic 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hòa

3 Bài mới:

(104)

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tương đối chặt

- Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm khơng cho khơng khí ngồi - ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất

- Đèn cồn: Đốt hóa chất - ống hút: hút hóa chất lỏng

* Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rượu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống

nghiệm cốc nước đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lưu ý

- Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa

* Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc

nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun ? Hãy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa ? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B?

? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kết rượu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh khơng tan nước, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

4 Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành. Hướng dẫn học sinh làm tường trình

- -& Tiết 60

KIỂM TRA MỘT TIẾT 1.Kiến thức:

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chương 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận II Chn bÞ

Đề – ma trận - đáp án – thang điểm III.Tiến trình lên lớp

(105)

2.Kiểm tra cũ: Kh«ng kiĨm tra 3 Bài mới:

Ma trËn

Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vậndụng

cao

Céng

CĐ1: Phân loại câu

1đ

1 câu 1đ

CĐ 2: TCHH 1 câu

1đ

1 câu 1đ

2 câu 3.5đ

4 cõu 5.5 C3: bi nh

l-ợng

1câu 2.5đ

1 ý 1đ

1 câu 3.5đ

Cộng 2 câu

2đ

1 câu 1đ

2 câu 3.5đ

1câu 2.5đ

1ý 1đ

6 câu 10đ Đề bài:

Câu I:Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Chất sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

A.CH4, C3H8 B CH3COOH, C3H7OH

B C2H6, C2H2 D C4H8, C2H2

Câu II: Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống điền điều kiện phản ứng Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2

C2H4 + H2O …………

Câu III: Viết phương trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

(106)

a Viết phương trình hóa học xảy b Hãy xác định m

Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu I: 3đ

Câu II: đ

Câu III: 1,5 đ

Câu IV: 3,5 đ

1 Chọn B Chọn D Chän B

Phương trình điền: NaOH

Phương trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phương trình điền: Na

Phương trình điền: C2H5OH

C2H4 + H2O axit C2H5OH

H2SO4đ, t0

a PTHH xảy ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1)

2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 ( 2)

2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3)

Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol Theo PT (1) n CH3COOH = 0,02 mol

Theo PT (2) n H2 = 1/2 n CH3OOOOH = 0,01mol

0,336

Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol

22,4

Vậy nH2 PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol

Vây m hh = 0,02 60 + 0,01 46 = 1,66g

1đ 1đ 1đ

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

0,5đ 0,5đ

0,5đ

0,5đ 0,5đ 0,5đ

0,5đ

0,5đ 0,5đ

4.NhËn xÐt giê kiểm tra 5.Hớng dẫn nhà Chuẩn bị bµi sau

(107)

Tiết 61 GLUCOZƠ I Mục tiêu:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ - Viết PTHH phản ứng tráng gương, phản ứng lên men glucozơ

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí

nghiệm, đèn cồn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau:

1 Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ……., tan…… nước, có vị……

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể người động vật

- Là chất rắn không màu tan nhiều nước

Hoạt động 2 tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài giọt dd

bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng

? Hãy quan sát tượng?

GV: Phản ứng phản ứng tráng gương Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rượu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Hoạt động 3: Ứng dụng glucozơ

? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương

C Củng cố - luyện tập:

(108)

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

2 BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

- -& Tiết 62

SACCAROZO I Mục tiêu:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm,

đèn cồn, ống hút

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm tập SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật mía, củ cải đường, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd

(109)

AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun bóng đến

3 phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3

trong dd NH3

? Hãy quan sát tượng nhận xét? GV: Giới thiệu đường fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozo Glucozơ Fructozơ

Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ?

Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đường từ mía

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy màu

1.Cô đặc, kết tinh Li tâm

1 Hồn thành phương trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Axetatkali

Etyl axetat

Axetat natri BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

- -& Tiết 63:

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ Học sinh biết tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- viết phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh 2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

Mía cây Nước SaccaroDD

mía

Đường saccarozơ Rỉ đường để

(110)

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

A.Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột xelulozơ Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

- tinh bột có nhiều loại hạt lúa

ngơ …

- Xelulozơ có nhiều sơi bơng

Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý:

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tượng

- Tinh bột chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

GV: Giới thiệu HS nghe ghi

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dụng dd hồ tinh bột với iôt

- Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất

? Hãy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ - làm thức ăn cho người động vật - Làm dược phẩm

(111)

1 Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

- -& Tiết 64:

PROTEIN I MỤC TIÊU:

- Nắm đựợc protein chất thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ 2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lịng trắng trứng, dd rượu etilic

1 nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein - Protein có thể người, độnh vật thực vật

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử:

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

1 Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lượng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein cấu tạo amianoxit

Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? Hãy viết PTHH

GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nước hh aminoaxit

(112)

hoặc sừng Khi đun nóng mạnh khơng có nước protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thường xảy kết tủa Gọi đông tụ

? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác cơng nghiệp dệt, da mĩ nghệ

1 Em nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

- -& Tiết 65:

POLIME I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.Kiểm tra cũ:

1 Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic B Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

(113)

HS đọc định nghĩa

- Theo nguồn gốc chia loại: Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giới thiệu tính tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng khơng gian b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nước ác dung môi thông thường

? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác cơng nghiệp dệt, da mĩ nghệ

1 Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

- -& Tiết 66:

POLIME (TIẾP) I MỤC TIÊU:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại 3.Thái độ:

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

(114)

1 làm tập

B Bài mới: Ứng dụng Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm sưu tầm

Gv liên hệ vận dụng chế tạo từ chất dẻo để nêu ưu điểm nhược điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công d.Nhược điểm: bền nhiệt

Hoạt động2: Tơ gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phương sản xuất tơ tiếng

GV lưu ý sử dụng vật dụng tơ: không giặt nước nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phân loại: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gì?

? cao su gì?

GV thuyết trình cao su

? Như gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nào?

? Những ưu nhược điểm vật dụng chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp c.Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nước, không thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, ưu điểm BTVN: SGK

(115)

Tiết 67:

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm

Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột + Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vào dd

lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hoạt động 2: Viết tường trình

(116)

1

C Thu dọn phòng thực hành

- -&

Tiết 68:

ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HĨA HỌC VƠ CƠ I MỤC TIÊU:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ:

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ

10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit bazơ bazơ Kim

loại

Phi kim Oxit

bazơ

Muối Oxit

axit

(117)

Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Bazơ muối

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muối phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muối oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muối axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết thúc, lọc

lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư lại 1,28g chất rắn không

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nước vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

(118)

tan màu đỏ a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng chất hh A

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

C Dặn dò BTVN: 1,3,4,5

- -& Tiết 69:

ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HÓA HỌC HỮU CƠ I MỤC TIÊU:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế 3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm

Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan

(119)

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết : a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất

a Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước vơi trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí cịn lại vào dd Br2 dd Br2 bị

màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tương tự câu a

C Dặn dò

Chuẩn bị kiểm tra học kỳ

Định dạng
Số trang	119
Dung lượng	467,15 KB