giao an hoa 9

- TÝnh chÊt ho¸ häc cña axetilen: ph¶n øng céng víi brom trong dung dÞch, ph¶n øng ch¸y.. - øng dông: lµm nhiªn liÖu, nguyªn liÖu trong c«ng nghiÖp 2..[r]

(1)

Gi¸o ¸n hãa

Ngày soạn: 21/9/11 Ngày dạy: 23/8/2011

Tiết : ôn tập đầu năm I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Giúp HS hệ thống lại kiến thức đợc học lớp 8. 2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết cơng thức hóa học,phơng trình phản ứng.

Ơn luyện tốn tính theo CTHH PTHH, nồng độ dung dịch rèn kĩ làm tập nồng độ dung dịch

3 Thái độ: giáo dục HS có tính say mê nghiên cứu khoa học. II Chuẩn bị giáo viên học sinh

- HÖ thèng tập, câu hỏi

- Hc sinh ụn kiến thức lớp III Hoạt động dạy học 1.ổn định tổ chức

2 Bµi míi

GV: Nhắc lại cấu trúc, nội dung SGK hoá Nhắc lại nội dung kiến thức học lớp

Gv chiÕu lªn hình kiến thức

Cho HS làm tập

Bài tập 1: Viết công thức hoá học chất có tên gọi sau phân loại chúng:

a.Canxi oxit ; b.Bari hiđroxit c Axit sunfuric ; d Magiê sunfat Bài tập 2: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:

a P + O2 -> ? b Fe + O2 -> ?

c Zn + ? -> ? + H2 d ? + ? -> H2O e Na + ? -> ? + H2 f P2O5 + ? -> H3PO4 g CuO + ? -> Cu + ?

GV: Để chọn đợc chất thích hợp điền vào dấu hỏi ta phải lu ý điều gì? GV: u cầu HS nhắc lại tính chất hoá học chất học để làm GV: Cho thảo luận nhóm hệ thống lại cơng thức thờng dùng để làm tập

GV: Gäi HS giải thích kí hiệu công thức

GV: Công thức tính tỉ khối chất khÝ

GV: Gi¶i thÝch : CM, V, n, C%, mct, mdd?

GV: Đọc chép đề lên bảng

Bài tập 3:Tính thành phần phần trăm nguyên tố có NH4NO3 GV: Gọi hs nhắc lại bớc làm tập tính thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất?

-Tớnh lng Mol hợp chất -Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất -Tính phần trăm nguyên tố GV: Hãy áp dụng làm tập GV: Chép đề lên bảng

HS Nghe GV hệ thống Làm tập

-1 HS lên bảng làm, HS khác nhận xét bổ sung

Làm tập 2:

- Để làm tập ta cần làm nội dung sau:

- Chọn chất thích hợp điền vào ?

- Cân PTPƯ ghi điều kiện phản ứng

H: Để chọn chất thích hợp ta phải thuộc tÝnh chÊt ho¸ häc cđa chÊt

a 4P + 5O2 -> 2P2O5 b 3Fe + 2O2 -> Fe3O4

c Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 d 2H2 + O2 -> H2O

e 2Na + O2 -> 2NaOH + H2 f P2O5 + H2O -> H3PO4

g CuO + H2 -> Cu + H2O B A B A M M

d  ;

29 A KK A M d 

3 Nồng độ dung dịch: CM =

V n

; C% = x100%

mdd mct

Bài tập 3:

*Các công thức thờng dùng:

1.Các công thức chuyển đổi: m = n M =>

M m

n =>

n m M 

VKhÝ(®ktc)= n.22,4 => n khÝ = 22V,4 TØ khèi cña chÊt khÝ:

1 MNH4NO3 = 14 + + 14 +16 x 3= 80(g) %N = 100%

80 28

x = 35%

% H = 100% 5% 80

4



x

(2)

Bài tập 4: Hoà tan 2,8g sắt dd HCl 2M vừa đủ

a TÝnh thĨ tÝch dd HCl cÇn dïng? b TÝnh thĨ khÝ thoát (đktc)

c Tớnh CM ca dd thu đợc sau phản ứng?( coi thể tích dung dịch thu đợc sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

- Trớc cho học sinh làm giáo viên yêu cầu cho biết tập thuộc dạng nào?

Nhc lại bớc tập tính theo phơng trình hố học? H: Làm tập sau nắm đợc bớc làm

56 ,

 

M m Fe

n = 0,05 ( mol)

Fe + 2HCl -> Fe Cl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol a nHCl = x 0,05 = 0,1 (mol)

-> ta cã : CM HCl = V

n -> V dd HCl =

M C

n =

2 ,

= 0,05(l) b nH2 = nFe = 0,05 ( mol)

VH2 = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l)

c nFeCl2 = nFe = 0,05 mol

-> CM FeCl2 =

05 ,

= 1M V củng cố:Ôn lại khái niệm vÒ oxit

a Phân biệt kim loại, phi kim để phân biệt oxit

b Nắm định nghĩa, công thức,phân loại tên gọi hợp chất: oxit, axit, Baz, mui

c Nắm lại khái niệm công thức toán hoá học V h ớng dẫn:

- Làm tập có dạng tính theo công thức hoá học phơng trình hoá học - Nắm lại toàn kiến thức chơng trình hóa

- Nghiên cứu nội dung oxit VI

Rót kinh nghiƯm :………

Ngày dạy: 26/8/2011

chChơng I : các loại hợp chất vô

tiết Tiết 2: tính chất hãa häc cđa oxit oxit -kh¸i qu¸t vỊ sù

phân lọai oxit I mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh đợc biết tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẩn đợc PTHH tơng ứng với mổi tính chất

- HS hiểu đợc sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tớnh cht hoỏ hc ca chỳng

2.Kĩ năng:

- Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hoá học oxit để giải tập định tính định lợng

3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức học tập tốt, say mê nghiên cứu hoá học

II chuẩn bị:

-Dng c : giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gổ, cốc thuỷ tinh, ống hút -Hoá chất : +CuO, CaO, H2O, dung dịch HCl, quỳ tím, P đỏ ,CO2

III Hoạt ng dy v hc

1.Bài củ: giới thiệu chơng trình hoá 9 2.Bài mới:

Hot ng 1

(3)

Gi¸o ¸n hãa

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

GV:Yêu cầu học sinhnhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit

GV HD nhóm HS Làm thí nghiệm - Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO màu đen - Cho vào ống nghiệm 2: Mẩu CaO -Thêm vào mổi èng nghiƯm 3ml níc - Dïng èng hót nhá vµi giọt chất lỏng hai ống nghiệm vào mẩu giấy quỳ tím

GV: Yêu cầu HS nhận xét, kết luận viết PTPƯ

G: Lu ý oxit bazơ tác dụng với nớc đk thờng mà gặp lớp là: Na2O, CaO, K2O, BaO G: HÃy viết PTPƯ oxit bazơ tác dụng với nớc

*Nhng Ba z tan nớc oxit ba zơ tơng ứng tác dụng c vi nc

GV:HD nhóm HS Làm thí nghiƯm nh sau:

- Cho vµo èng nghiƯm 1: bột CuO màu đen - Cho vào ống nghiệm 2: MÈu CaO -Nhá vµo mỉi èng nghiƯm 3ml dd HCl, l¾c nhĐ

G: Hớng dẩn HS quan sát màu sắc phần dd thu đợc ống nghiệm 1b với 1a; ống nghiệm 2b với 2a?

G: Màu xanh lam màu dd đồng (II) clorua

G: Gäi häc sinh nªu kÕt luËn Gv nhận xét chốt lại kết luận G: Giới thiệu: Một số oxit bazơ nh: CaO, BaO, Na2O, K2O tác dụng với oxit axit tạo thành muối

G: Hng dẩn học sinh viết số PTPƯ để minh họa

Cho HS rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hoá học oxit bazơ

a Tác dụng với baz¬:n íc

- ống nghiệm khơng có tợng xảy Chất lỏng ống nghiệm khơng làm quỳ tím đổi màu

- ống nghiệm : Vơi sống nhảo ra, có tợng toả nhiệt, dd thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

-> Nh vËy:

- CuO không p/ với nớc

- CaO phản ứng với nớc tạo thànhdd bazơ CaO + H2O -> Ca(OH)2

=> KL: Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd bazơ (kiềm)

Na2O + H2O -> 2NaOH K2O + H2O -> 2KOH BaO + H2O -> Ba(OH)2 b T¸c dơng víi oxit axit:

- ë èng nghiƯm bột CuO màu đen bị hoà tan dd HCl tạo thành dd màu xanh lam

- ống nghiệm : Bột CaO màu trắng bị hoà tan dd HCl tạo thành dd suốt

PT: CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (®en) (xanh lam) CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O ( trắng) (Không màu)

->KL: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối níc

c T¸c dơng víi oxit axit BaO + CO2 -> BaCO3 (r) (k) (r) CaO + CO2 -> CaCO3 (r) (k) (r)

=>KL: Mét sè oxit baz¬ tác dụng với oxit axit tạo thành muối. f P2O5 + H2O

-> H3PO4

21 Oxit axit có tính chất hóa học nào? Gv yêu cầu HS hoàn thành PTHH :

P2O5 + H2O -> SO2 + H2O ->

SiO2 cã t¸c dơng víi níc không ? => yêu cầu Hs rút kết luận Gv nhận xét chốt lại

G: Gi ý để học sinh liên hệ với phản ứng khí CO2 với dd Ca(OH)2 ->và

híng dÈn häc sinh viết PTPƯ

G: Thuyết trình: Nếu thay CO2

những oxit axit khác nh: SO2, P2O5,

cũng xÃy phản ứng tơng tự

Gọi hs nhận biết sản phẩm tạo thành thuộc loại hợp chất nào?

G: Gäi häc sinh nªu kÕt luËn Gv nhận xét chốt lại

HÃy rút nhận xét tính chất tác dụng với oxit ba zơ

a Tác dụng với n ớc

-Viết phơng trình phản ứng: P2O5 + 3H2O -> H3PO4

(k) (l) (dd) =>KL: Nhiều oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit

b.Tác dụng với bazơ :

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)

KL: Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nớc

c Tác dụng với oxit bazơ

(4)

GV: H·y so s¸nh tính chất hoá học oxit bazơ oxit axit ?

Gọi hs trình bày gv nhận xÐt

Hoạt động 2

Kh¸i qu¸t vỊ sù phân loại oxit

GV: Giới thiệu dựa vào tính chất hoá học ngời ta chia oxit thành loại G: Gäi häc sinh lÊy vÝ dơ cho tõng lo¹i G: lÊy vÝ dơ chøng minh oxit lìng tÝnh: Al2O3, ZnO

Gv nhận xét chốt lại( chơng trình đề cập đến loại oxit oxit axit v oxit ba z

1 oxit bazơ oxit tác dụng với dd axit tạo thành muối nớc

2 Oxit axit oxit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nớc

3 Oxit lỡng tính oxit tác dụng với dd bazơ dd axit tạo thành muối nớc

4 Oxit trung tính: oxit không tác dụng víi baz¬, axit, níc

3 cđng cè:

G: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung Bài 1.(SGK- T6)

HD: -Phân loại oxit trên: oxit ba zơ CaO, Fe2O3 .Oxit axit SO3 + Oxit tác dụng với : a Nớc là: CaO SO3

b Axit clohiđric là: CaO Fe2O3 c.Natri hiđroxit là: SO3

(hs viÕt c¸c pthh x·y ra)

Bài Hoà tan gam MgO cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng độ CM _a Viết phơng trình phản ứng

b.TÝnh CM cđa dd HCl cÇn dïng

HD: - ViÕt PTHH x·y

- TÝnh sè mol MgO => sè mol HCl => áp dụng công thức

V n CM

4.H íng dÉ n vỊ nhµ:

- Bµi tËp vỊ nhµ: 2,3,4,5,6 (sgk)

- Học củ đọc trớc mới, chuẩn bị vơi sống (CaO) 5

(5)

Gi¸o ¸n hãa Ngày dạy: 30/8/2011

Tiết 3:một số oxit quan trọng

a canxioxit

I mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh đợc biết tính chất hố học canxioxit - HS hiểu đợc ứng dụng canxioxit

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO phịng thí nghiệm v cụng nghip

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện k viết phơng trình phản ứng CaO khả làm toán hoá häc

3 Thái độ:

- Giáo dục học sinh có lịng u khoa học, dụng hố chất mục đích

II chn bÞ:

- Dơng : gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp gỉ, cèc thuỷ tinh, ống hút, tranh lò nung vôi

- Hoá chất : + CaO, H2O, dung dịch HCl, dd H2SO4(l), dd Ca(OH)2, CaCO3

III Hoạt động dạy v hc

1 Bài củ: 1.Nêu tính chất hoá học oxit bazơ viết phơng trình phản ứng? 2.Lµm bµi tËp sè (sgk-T6 )

HD: - hs cần nắm đợc tính chất hố học oxit a H2SO4 + ZnO -> ZnSO4 + H2O b.2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O c H2O + SO2 -> H2SO3

d H2O + CaO -> Ca(OH)2 e CaO + CO2 -> CaCO3 Bµi míi:

Hoạt động1

I.tÝnh chÊt cđa canxioxit

GV: Khẳng định: Canxioxit thuộc loại oxit bazơ Vậy có tính chất oxit bazơ khơng?

G: Yêu cầu HS quan sát mẩu CaO nêu tính chất vật lí

- Chỳng ta làm số thí nghiệm để chứng minh tính chất hố học CaO

GVhíng dÈn häc sinh lµm thÝ nghiƯm - Cho vµo mÈu nh CaO vôi sống vào nghiệm

-Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm1( dùng đủa thuỷ tinh khuấy đều)

-Nhá tõ tõ dd HCl vµo ống nghiệm GV: Yêu cầu HS nhận xét, kết luận viết PTPƯ ống nghiệm

GV; Phản ứng CaO với nớc đợc gọi phản ứng tơi vơi

G: Ca(OH)2 tan Ýt níc, phần tan

tạo thành dd bazơ

CaO hỳt ẩm mạnh nên đợc dùng để làm khô nhiều chất

G: Gọi HS nhận xét tợng viết ptp (đối với tợng ông nghiệm 2) G: Nhờ tính chất nên CaO đợc dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nớc thải nhiều nhà máy hố chất G: Để CaO khơng khí nhiệt độ th-ờng CaO hấp thụ nớc tạo thành đá vôi

1 T Ýnh chÊt vËt lÝ:

- Canxi oxit chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao ( 2585o C)

2.T Ýnh chÊt ho¸ häc: a T¸c dơng víi n íc

H: lµm thÝ nghiƯm vµ quan sát

H: Nhận xét tợng ống nghiệm 1: Phản ứng toả nhiều nhiệt, sinh chất rắn màu trắng, tan nớc:

- PTHH:

CaO(r) + H2O(l) -> Ca( OH)2(r)

- Ca(OH)2 tan nớc, phần tan tạo

thành dd bazơ

- Canxi oxit cú tớnh hỳt ẩm mạnh nên đợc dùng để làm khô nhiều chất

b T¸c dơng víi axit:

H: CaO tác dụng với dd HCl, phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dd CaCl2

- PTHH:

CaO(r) + 2HCl(dd) -> CaCl2(dd) + H2O

c T¸c dơng víi oxit axit

PTHH:

(6)

nhËn xÐt

=> qua nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc ta có kết luận tính chất hoá học

CaO =>KL: Canxioxit oxit bazơ

øng dơng cđa canxioxit

Gv: HÃy nêu ứng dụng Canxioxit?

G: Trong nông nghiệp CaO có ứng dụng gì?

Cho Hs khác nhận xét Gv chốt lại ứng dụng CaO

H: Nªu øng dơng:

- Dïng công nghiệp luyện kim, làm nguyên liệu cho công nghiệp ho¸ häc

- Dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nớc thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm

S¶n xuÊt canxioxit

GV:Trong thực tế ngời ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào?

G: Thuyết trình phản ứng hoá học xÃy lò nung vôi

-Hs viết ptpu -> phản ứng tỏa nhiệt Nhiệt sinh làm phân hủy đá vôi thành vôi sống

G: Cho HS lµm bµi tËp sau:

Ca(OH)2

CaCO3 to CaO CaCl2

Ca(NO3)2

CaCO3

Cho hs chữa bài, hs khác nhận xét

+ Nguyên liệu:

- ỏ vôi chất đốt ( than, củi, dầu ) + Các phản ứng xãy ra:

C + O2 to CO

- Nhiệt sinh phân huỷ đá vơi thành vơi sống (900oc)

CaCO3 t«t CaO + CO2

H: Làm tập Phơng trình ph¶n øng: CaCO3 to CaO + CO2

2 CaO + H2O -> Ca(OH)2

3 CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

4 CaO + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

5 CaO + CO2 -> CaCO3

3 củng cố: - Nêu tính chất hoá học canxioxit ? - ứng dụng sản xuất canxioxit ?

Bài tập 2:Trình bày pp hóa học để phân biệt chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2. Gv hớng dẫn: - Đánh số tt lọ hóa chất lấy mẫu thử ống nghiệm

- Trình bày cách làm( nêu rõ tợng phân biệt đợc chất ) Và viết PTHH xóy

Hs nhóm làm vào giấy nháp báo cáo kết 4

H íng dÈn:

- Lµm bµi tËp 1,2,3,4 sgk

- Híng dÈn lµm bµi tËp 2: - viết PTHH xÃy

Đặt x(g) khối lợng CuO, Khối lợng Fe2O3 (20 - x) g Số mol chất là: nCuO =

80

x

; nFe2O3 =

160 20 x

, nHCl = 0,2 x 3,5 = 0,7 ( mol)

ta có phơng trình đại số:

80 2x

+

160 ) 20 (

6  x

= 0,7 Đáp số: mCuO = 4g ; mFe2 O3 = 16g

5

. Rót kinh nghiƯm: ………

(7)

Gi¸o ¸n hãa

Ngày dạy: 6/9/2011

Tiết 4: một số oxit quan trọng

B lu huỳnh đioxit

I mục tiêu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh đợc biết tính chất vật lí hố học lu huỳnh đioxit

- HS hiểu đợc ứng dụng lu huỳnh đioxit đời sống sản xuất, đồng thời biết tác hại chúng môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm, cụng nghip v

những phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế 2.Kĩ năng:

- Biết vận dụng kiến thức SO2 để làm tập lý thuyết thực hành 3.Thái độ:

- Có thái độ học tập nghiêm túc, có ý thức say mê học tập tốt

II chuÈn bị:

- Gv: máy chiếu , giấy ,bút d¹

- HS : Ơn tập kiến thức học

III Hoạt động dạy học

1 Bài củ: 1.Nêu tính chất hoá học oxit axit viết phơng trình phản ứng? Gọi Hs trình bày tính chất hóa học CaO, viết PTHH ? Hs làm tập sgk T9

HD: nCO V 0,1mol

4 , 22

24 , , 22

2   

a PTHH: CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O Theo PTHH: nBa(OH)2 nBaCO3 nCO2 0,1mol

b CM V M

n

OH

Ba 0,5

2 ,

1 ,

2

)

(   

c mBaCO3= n.M = 0,1.197 = 19,7 gam.

2 Bµi míi:

Hoạt động1

lu huỳnh đioxit có tính chất ?

Nghiên cứu thông tin sgk trình bày tính chất vật lí SO2 Gv nhận xét chốt lại

G: Giới thiệu : Lu huỳnh đioxit có tính chất hoá häc cña oxit axit

G: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất viết phơng trình phản ứng minh hoạ Gv giới thiệu dd H2SO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Hãy đọc tên axit H2SO3

G: SO2 chất gây ô nhiểm không khí,

một nguyên nhân gây ma axit

1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Khí khơng màu, có mùi hắc, độc cho thể, nặng khơng khí

2.TÝnh chÊt ho¸ häc: a T¸c dơng víi níc

SO2(k) + H2O -> H2SO3(dd)

(axit sunfur¬)

b Tác dụng với bazơ

SO2(k) + Ca(OH)2(dd)->CaSO3(r) + H2O

c Tác dụng với oxit bazơ

(8)

G: Gọi học sinh đọc tên muối đợc tạo thành phản ứng

Em h·y rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa học SO2?

Gv nhận xét chốt lại

Na2O(r) + SO2(r) -> Na2SO3(r)

KÕt luËn: Lu huỳnh đioxit oxit axit

Hot ng 2

lu huỳnh đioxit có ứng dụng ?

H·y kĨ nh÷ng øng dơng cđa lu huỳnh đioxxit mà em biết

- vài hs trình bày, hs khác nhận xét -GV Giới thiệu thêm vỊ øng dơng cđa lu hnh ®ioxit

G:SO2 đợc dùng tẩy trắng bột gổ

cã tÝnh tÈy mµu

-SO2 đợc dùng để sản xuất axit sunfuric

- Dùng làm tẩy trắng bột gổ công nghiệp giấy

- Dùng làm chất diệt nấm, mèi

®iỊu chÕ lu hnh đioxit nh ?

GV: Giới thiệu cách ®iÒu chÕ lu huúnh ®ioxit PTN

G:SO2 thu cách

cách sau: a §Èy níc

b §Èy kh«ng khÝ ( úp bình thu) c Đẩy không khí ( ngữa bình thu) giải thích:

Hs tho lun nhúm, mt đại diện trình bày Gv nhận xét giải thích thêm Gv giới thiệu cách điều chế công nghiệp

Gv gäi hs viÕt c¸c PTHH

Sau hs trình bày xong gv nhận xét

1 Trong phßng thÝ nghiƯm

a.Mi sunfit + axit ( dd HCl,H2SO4)

Na2SO3+ H2SO4->Na2SO4 + H2O + SO2

b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

2 Trong c«ng nghiệp:

- Đốt lu huỳnh không khí: S + O2 to SO2

- Đốt quặng pirit sắt ( FeS2) thu đợc SO2

3 củng cố : - Nhắc lại nội dung cđa bµi - Lµm bµi tËp sgk

S + O2 to SO2

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O

SO2 + H2O-> H2SO3

H2SO3 + Na2O -> Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + SO2 h íng dÈn:

- Học làm tập sgk - Học củ, đọc HD làm tập 2:

a cho CaO P2O5 vào ống nghiệm có nớc Sau thử dd quỳ tím

b dùng than hồng que đóm để nhận biết Hoặc dùng quỳ tím tẩm nớc để thử HD (sgk)

a ViÕt PTHH x·y

b.TÝnh sè mol cña chÊt tham gia

c Dựa vào PTHH để tìm chất cịn thừa chất tạo thành sau phản ứng, từ tính khối lợng chất sau phản ứng

5

(9)

Giáo án hóa

Ngày dạy:13/9/2011

Tiết 5: tính chất hoá học axit I mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

-Học sinh đợc biết tính chất hố học chung axit 2.Kĩ nng:

- Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối

- Tiếp tục rèn kĩ làm tập tính theo PTHH

3 Thái độ : giáo dục hs tính cận thẩn, say mê nghiên cứu khoa học.

II chuẩn bị:

- Gv chuẩn bị máy chiếu, bót d¹, giÊy

- Dơng : - gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp gỉ, èng hót

- Hoá chất : + dung dịch HCl, dd H2SO4(l),NaOH, Fe2O3,

Cu(OH)2, Quú, Zn

- Hs ôn lại kiến thức axit: Định nghĩa, gọi tên, phân loại

III Hot ng dy học

1 Bài củ: Nêu định nghĩa, công thức chung axit? Làm tập sgk trang 11

HD: a Những khí nặng không khí :CO2, O2, SO2 b Những khí nhẹ không khÝ: H2, N2

c Những khí cháy đợc khơng khí: H2

d.Những khí tác dụng với nớc tạo thành dd axit: CO2, SO2 e Làm đục nớc vơi trong: CO2, SO2

(10)

2 Bµi míi:

Hoạt động1

I.tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

GV: Hớng dẩn nhóm học sinh Làm thÝ nghiÖm :

- Nhá mét giät dd HCl vào mẩu giấy quỳ tím -> HS quan sát màu sắc nêu nhận xét

G: Tính chất gióp ta cã thĨ nhËn biÕt dd axit

Gv chiếu đề tập lên hình Bài tập: Trình bày PP hóa học để nhận biết dd không màu: NaCl, NaOH, HCl

Hs thảo luận theo nhóm để hồn thành Gv chiếu nhóm lên hình, nhóm nhận xét bổ sung hồn chỉnh Gv thơng báo nhóm làm G: Hớng dẩn HS làm thí nghiệm

- Cho vµo èng nghiƯm 1: kim loại kẻm(Zn)

- Cho vo ống nghiệm 2: Một vụn đồng ( Cu )

-Nhá vµo mỉi èng nghiƯm - 2ml dd HCl, lắc nhẹ -> Quan sát

G: Gọi học sinh nêu tợng nhận xét

GV: Yêu cầu HS viết ptp Al, Fe với dd axit HCl, H2SO4(l)

Gv chiếu lên hình PThh hs viết gọi hs khác nhận xét(yêu cầu HS điền trạng thái chất PTPƯ) - Gäi HS nªu kÕt luËn

- Gv lu ý Axit HNO3 H2SO4 đặc tác

dông với nhiều kim loại , nhng nói chung không giải phóng khí hiđro G : Hớng dẩn HS làm thí nghiƯm - LÊy mét Ýt Cu(OH)2 cho vµo èng

nghiệm 1, thêm 1-2ml dd H2SO4 vào ống

nghim, lắc đều-> Quan sát

- LÊy 1-2ml dd NaOH vµo èng nghiƯm 2, nhá giät PP vµo, cho thêm 1-2ml dd axit H2SO4 vào -> Quan sát trạng thái,

màu sắc

- Gọi HS nêu tợng viết ptp - Gọi hs nêu kết luận

- Giới thiệu: Phản ứng axit với bazơ p trung hoà

- gv gi ý để hs nhớ lại tính chất oxit ba zơ tác dụng với axit -> dẫn dắt đến tính chất

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit bazơ viết ptp oxit bazơ với axit

Gv nhận xét cho hs chốt lại tÝnh chÊt trªn

Gv giíi thiƯu tÝnh chÊt

1 Axit làm đổi màu chất thị

- DD axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

2 Tác dụng với kim loại

- HS làm thí nghiệm theo nhóm - Nêu tợng:

- ë èng nghiƯm 1: cã bät khÝ tho¸t ra, kim loại bị hoà tan dần

- ống nghiệm : Không có tợng

PTHH:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (r) (dd) (dd) (k)

=> Dung dịch axit tác dụng đợc với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí hiđro

3 Tác dụng với bazơ

- Nêu tợng

+ ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị hoà tan tạo

thành dd có màu xanh lam

Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O (r) (dd) (dd) (l)

+ ống nghiệm 2: dd NaOH ( có PP) từ màu hồng trở không màu.-> sinh chất

PTHH:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

(dd) (dd) (dd) (l) => Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc

4.Tác dụng với oxit bazơ

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + H2O

=> Axit t¸c dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

5 Tác dụng với muối: ( nghiên cứu 9)

(11)

Giáo án hóa GV: Giới thiệu lên hình axit

mạnh axit yếu H: Nghe ghi bµi

- Dựa vào tính chất hố học, axit đợc chia làm loại:

- Axit m¹nh nh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yÕu: H2S, H2CO3

3.

C ñng cè:

- Nhắc lại nội dung

- Làm tập: Viết phơng trình phản ứng cho axit HCl lần lợt tác dụng với: a Magie

b Sắt(III)hiđroxit c Kẽm oxit d, Nhôm oxit

- Gv chiếu làm số nhóm lên hình cho nhóm nhận xét Đáp án: Các PTHH:

a Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 b Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + H2O c ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O d Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O - Chiếu tập sgk cho hs thảo luận nhóm để hon thnh

Chiếu nhóm lên cho nhóm khác nhận xét Đáp án:

a MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O b CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O c Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O d Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 e Zn + H2SO4 - ZnSO4 + H2

4 h íng dÈn :

- Lµm bµi tËp sgk HD bµi tËp sè sgk:

A PP hóa học:Ngâm hỗn hợp Cu Fe dd HCl d Phản ứng xong, lọc lấy chất rắn, rửa nhiều lần giấy lọc Làm khô chất rắn thu đợc bột Cu Cân , giả sử đợc gam.suy hỗn hợp có 60% Cu 40% Fe

B PP vật lý: Dùng nam châm( sau bọc đầu nam châm mạnh nilon nhỏ, mỏng) chà nhiều lần , ta thu đợc gam Fe

- Học củ, đọc trớc bài: Một số oxit quan trọng

5

R ót kinh nghiƯm : ………

Ngày dạy: 16/9/2011

TiÕt 6: mét sè axit quan träng

I môc tiªu:

1.KiÕn thøc:

(12)

- Biết đợc axitsunfuric đặc có tính chất hố học riêng.Tính oxi hố, tính háo nớc, dẩn đợc phơng trình phản ứng cho tính chất

- Biết đợc cách viết phơng trình phản ứng 2 Kĩ năng:

- Vận dụng đợc tính chất axit HCl H2SO4 để làm tập định tính định lợng

- Sự dụng an toàn axit q trình tiến hành thí nghiệm 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn làm thí nghiệm

II chuẩn bị:

- Gv: máy chiếu, giấy trong, bút

- dơng : gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp gỉ, èng hót

- Hố chất : dung dịch HCl, dd H2SO4(l),NaOH, CuO, H2SO4đặc, Cu(OH)2, Quỳ, Zn

1 Bµi cđ: - Nêu tính chât hoá học chung axit? - Làm tập sgk

Đáp án: Các PTHH điều chế MgSO4 là:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O Bµi míi:

Hoạt động1 a axit clohiric (HCl)

- Gv yêu cầu học sinh nắm lại tính chất hoá học chung axit => Về nhà viết PTHH chứng minh HCl có tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

Häc sinh tù nghiªn cøu sgk

a axit sunfuric ( H2SO4)

GV Cho HS quan sát lọ đựng axit Sun furic đặc

NhËn xÐt vµ nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa axit sunfuric?

Gv hớng dẫn hs Cách pha lỗng axit sufuric đặc:Rót từ từ axit sunfuric đặc vào nớc không làm ngợc lại Gv tiến hành pha loãng lu ý cách pha với Hs G: Axit sunfuric lỗng có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh.( tơng tự HCl)

G:Yêu cầu HS tự viết PTPƯ minh hoạ cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit H2SO4

H: Thảo luận theo nhóm

Gv chiếu vài nhóm lên hình Các nhóm nhận xét

Gv chốt lại tính chất hóa học H2SO4 loÃng

G: Ngoài tác dụng với muối tạo thành muối axit

Gv nhắc lại nội dung tiết học trớc nội dung cđa tiÕt häc nµy

Gv HD học sinh Làm thí nghiệm tính chất hố học đặc biệt axit sunfuric đặc

- Lấy hai ống nghiệm cho vào mổi ống đồng nhỏ

+ Rãt vµo èng nghiƯm 1:1ml dd H2SO4(l)

+ Rót vào ống nghiệm 2:1ml dd H2SO4đ

- Đun nãng nhĐ c¶ hai èng nghiƯm

G: Gäi häc sinh nêu tợng thí nghiệm nhận xét HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung - KhÝ tho¸t ë èng nghiƯm lµ SO2

I TÝnh chÊt vËt lÝ:

sgk

-Lu ý: muốn pha lỗng axit sunfuric đặc, ta phải rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẳn nớc khuấy không làm ngợc lại II

TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Axit sunfuric lo·ng cã tÝnh chÊt hãa häc cña axit.

- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

- T¸c dơng víi kim loại ( Mg, Zn, Al.) tạo thành muối sunfat giải phóng H2

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

- Tác dụng với bazơ tạo thµnh mi sunfat vµ níc

H2SO4 +Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nớc:

3H2SO4 + Fe2O3-> Fe2(SO4)3 + 3H2O

- T¸c dơng víi mi -> mi sunsat vµ axit míi

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hố học riêng.

a.T¸c dơng víi kim loai: H: Quan sát

H: Nêu tợng:

- ống nghiệm 1: Khơng có tợng chứng tỏ axit sunfuric lỗng khơng tác dụng với kim loại đồng

(13)

Gi¸o ¸n hãa - Dung dịch có màu xanh lam CuSO4

G: Yêu cầu HS viết PTPƯ vào giấy gọi hs viết lên bảng

G: Gii thiu: Ngoi Cu, axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng hiđro

Gv lµm thÝ nghiƯm:

- Cho đờng , vải vào đáy cốc thuỷ tinh

G: Đổ vào cốc H2SO4 đặc ( Đổ lên

đờng)

G: Hớng dẩn HS giải thích nhận xét Sau phần cacbon sinh lại bị H2SO4đ oxi hoá tạo thành chất khớ

SO2, CO2 gây sủi bọt cốc làm

cacbon dâng lên khỏi miệng cốc G: Lu ý: Khi dïng H2SO4 ph¶i hÕt søc

thËn träng

- Hớng dẩn HS viết th bí mật dd H2SO4 lỗng Khi đọc hơ nóng

H: Nhận xét: Axit sunfuric đặc, nóng tác dụng với đồng sinh SO2 dd CuSO4

PTHH:

Cu+ 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2

( đặc, nóng) b Tính háo n ớc

H: Quan sát tợng:

- Mu trng ca đờng chuyển dần sang màu vàng, nâu đen

- Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt H: Gi¶i thÝch:

- chất rắn màu đen cacbon ( Do H2SO4

ỡa loại nguyên tố C H khái ®-êng)

=> Axit sunfuric đặc có tính háo nớc C12H22O11 H 2SO4 11H2O + 12C

3.cñng cố:

- Gọi học sinh nhắc lại néi dung träng t©m cđa tiÕt häc

Cho học sinh làm tập sau: Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)2, SO3, K2O,

Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5

Gọi tên, phân loại hợp chất

Viết PTPƯ ( có) chất với: a Níc

b Dung dÞch axit H2SO4 lo·ng

c Dung dÞch KOH

Cho hs làm vào giấy nháp sau gọi hs lên chửa phần Cho hs khác nhận xét - gv chiếu đáp án lên hình hs tự sủa sai

Gợi ý đáp án :2 a chất tác dụng đợc với nớc là: SO3, K2O, P2O5

b chất tác dụng đợc với dd H2SO4 loãng là: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, CuO

c chất tác dụng đợc với dd KOH là: SO3, P2O5 Hs tự viết PTHH xãy

4 h íng dÈn:

- Lµm bµi tËp 1,2,4,6,7 sgk trang 19 - HD Bµi 6:

a.ViÕt PTHH: Fe + HCl -> FeCl2 + H2

b.TÝnh sè mol cđa khÝ hi®ro sinh Dùa vµo PTHH suy sè mol cđa Fe => mFe =8,4 (g)

áp dụng công thức CM= V

n

=> CM(HCl)= M - §äc bµi sau: Mét sè axit quan träng

5 .Rút kinh nghiệm

(14)

Ngày dạy : 20/9/2011

TiÕt 7: mét sè axit quan träng

I mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- Biết ứng dụng axit sản xuất đời sống

- Các nguyên liệu,và công đoạn sản xuất axit sufric công nghiệp - Biết đợc cách nhận biết axit sufric muối sunfat

2 Kĩ năng:

- Rốn k nng vit phng trình phản ứng, kĩ phân biệt lọ hóa chất bị nhãn kĩ làm tập định lợng

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận làm thí nghiệm, có thái độ học tập nghiêm túc

II chuÈn bÞ:

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gổ, ống hút, ốn cn

- Hoá chất: H2SO4(đ) , H2SO4(l),dd NaOH, dd HCl, dd NaCl, dd BaCl2, dd Na2SO4

1 Bµi cđ: Nêu tính chât hoá học axit sunfuric loÃng? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

lµm bµi tËp 1sgk Lµm bµi tËp sgk

Đáp án: a PTHH Fe + HCl -> FeCl2 + H2 nH

mol

V 0,15

4 , 22

36 , , 22

2  

b.Theo PTHH: nFe = nH2 = 0,15 mol => mFe=n.M = 0,15.56 = 8,4gam

c theo PTHH: nHCl = 2.nH2 = 0,15.2 = 0,3mol v× Fe d nên HCl phản ứng hết

=> CM V M

n

HCl

05 ,

3 ,

 



2 Bài mới: Hoạt động 1

II ứng dụng GV: Yêu cầu học sinh quan sát hình 12

nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

Gv nhận xét chốt lại phần ứng dụng thông báo thêm số ứng dụng khác

H: Nêu ứng dụng axit sunfuric (Nh sgk)

III s¶n xuÊt axit sunfuric - Học sinh nghiên cứu sgk tóm tắt

trình sản xuất axit sunfuric

GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất axit sunfuric công đoạn sản xuất Học sinh viêt PTHH giai đoạn sản xuất

a Nguyên liệu : Lu huỳnh ( quặng pirit sắt( FeS2) ), không khí nớc

b Các công đoạn:

- Sản xuất lu huúnh ®ioxit S + O2 to SO2

- S¶n xuÊt lu huúnh trioxit 2SO2 + O2 V 2O5,to 2SO3

- S¶n xuÊt axit sunfuric : SO3 + H2O -> H2SO4

nhËn biÕt axitsunfuric vµ muèi sunfat

(15)

Gi¸o ¸n hãa - Cho 1ml dd H2SO4 vµo èng nghiƯm

- Cho 1ml dd Na2SO4 vµo èng nghiƯm

- Nhá vµo mổi ống nghiệm vài giọt dd BaCl2 Ba(NO3)2 , Ba(OH)2

-> Quan sát , nêu tợng viết phơng trình phản ứng

- DD BaCl2 hc Ba(NO3)2 , Ba(OH)2

đợc gọi thuốc thử Gv nêu khái niệm thuốc thử

* Chó ý: Để phân biệt axit sunfuric muối sunfat, ta cã thĨ dïng mét sè kim lo¹i nh; mg; Zn; Fe

- mổi ống nghiệm thấy xut hin kt ta trng

Phơng trình:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4(r) + 2HCl

( tr¾ng )

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4(r) + 2NaCl

( tr¾ng)

KL: Thuốc thử để nhận biết axit sufuric muối sunfat dd BaCl2,

hc Ba(NO3)2 , Ba(OH)2

3 cđng cè:

Trình bày phơng pháp hố học để nhận biết lọ hoá chất bị nhản đựng dung dịch không màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

Cho hs thảo luận để tìm cách giải gọi đại diện nhóm trình bày nhóm khác nhận xét

Gv nhận xét đa đáp án cho hs biết mẩu

Đáp án: - lần lợt nhỏ dd lên mẩu giấy quỳ tím + Nếu thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh dd KOH + Nếu thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ dd H2SO4 Quỳ tím khơng chuyển màu quỳ tím dd KCl K2SO4 - Nhỏ 1-2 giọt dd BaCl2 vào dd cha phân biệt đợc

+ thấy xuất kết tủa trắng dd K2SO4 + kết tủa dd KCl

PTHH: K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2KCl - yêu cầu học sinh làm tập 2,

- Nêu lại nội dung

4 H íng dÈn

- Lµm bµi tËp vỊ nhµ: 2,3,5, 6(sgk) HD bµi tËp 6: -a.ViÕt PTHH b TÝnh số mol HCl

+ Gọi x gamlà khối lợng CuO => khối lợng ZnO (12,1-x)gam

+ Viết cơng thức tính số mol oxit => dựa vào PTHH lập phơng trình đại số để tìm khối lợng oxit sau tính phần trăm chất

c viết PTHH Dựa vào PTHH để tìm số mol H2SO4 phản ứng => khối lợng axit áp dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm => cơng thức tính khối lợng dung dịch => thay bvào cơng thức để tính

- Bài tập sách giáo khoa không yêu cầu làm - Đọc lại nội dung học

- Đọc trớc thực hành

5 Rút kinh nghiƯm : ……

Ngµy dạy: 23/9/2011

Tiết 8: thực hành:

tính chất hoá học oxitaxit

I mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Thơng qua thí nghiệm để khắc sâu kiến thức tính chất hố học ca cỏc oxit, axit

2.Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học giải tập thực hành hoá học Kĩ làm thí nghiệm hoá học với lợng nhỏ hoá chÊt

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiĨm häc tËp vµ thực hành hóa học Biết dự vệ sinh sÏ phßng thÝ nghiƯm Líp häc

(16)

+ Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gổ, ống hút, mơi sắt Cốc TT + Hố chất : ddHCl, CaO, ddNaCl, ddBaCl2, ddNa2SO4, P(đỏ), H2O, quỳ tím, PP

1 Bài củ: Kiểm tra việc chuận bị nhóm vỊ ho¸ chÊt, dơng

2 Bài mới: Hoạt động1

I tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

GV: Híng dÈn HS lµm thÝ nghiƯm

- Lấy mẩu CaO cho vào ống nghiệm, sau thêm 1-2ml H2O vào ống nghiệm,

lắc -> Quan sát tợng xãy G: Thử dd sau phản ứng giấy quỳ tím dd p.p màu thuốc thử thay đổi nh nào? Vì sao?

- Kết luận tính chất hoá học CaO viết phơng trình phản ứng

Hng dn hc sinh làm thí nghiệm - Đốt phốt đỏ bình thuỷ tinh miệng rộng Sau P đỏ cháy hết, cho 3ml nớc vào bình, đậy nút, lắc nhẹ -> Quan sát

- Thử dd thu đợc quỳ tím? Nhận xét đổi màu quỳ tím

- KÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa ®iphotpho pentaoxit Viết phơng trình p/

G: Hớng dẩn HS cách làm:

+ phõn bit cỏc dd trờn ta cần phải biết khác tính chất dd + Một học sinh phân loại chất + Ta dựa vào tính chất khác loại hợp chất để phân biệt chúng Đó tính chất nào?

Gäi hs nêu cách làm

Hc sinh nghiờn cu s nhận biết sgk Yêu cầu nhóm tiến hành làm thí nghiệm( sau chốt lại cách làm ) Yêu cầu nhóm báo cáo kết theo mẩu

G: Cho HS báo cáo: Lọ dd Lä lµ dd Lä dd

1 Tính chất hoá học oxit

a ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa canxi

oxit víi níc

H: Lµm thÝ nghiƯm vµ nhËn xÐt - MÈu CaO nh·o

- Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

- Thư dd sau p/ b»ng giÊy q tÝm q tÝm chun sang mµu xanh -> dd thu đ-ợc có tính bazơ

=> CaO ( canxi oxit) cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit baz¬

PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2

b Thí nghiệm 2: Phản ứng điphot

pho pentaoxit víi níc -HiƯn tỵng:

- P đỏ bình cháy tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan đợc nớc tạo thành dd suốt

- Nhúng mẩu quỳ tím vào dd đó, quỳ tím hố đỏ -> dd thu đợc có tính axit

=>§iphotpho pentaoxit cã tÝnh chÊt cđa oxit axit

PTHH: 4P + 5O2 -> 2P2O5

P2O5 + H2O -> H3PO4

2 NhËn biÕt c¸c dung dÞch

Thí nghiệm 3: Có lọ nhản mổi lọ đựng dd là: H2SO4, HCl,

Na2SO4 HÃy tiến hành thí

nghim nhận biết dd đựng lọ? Cách tiến hành (sgk)

Hs đợc lọ đựng hóa chất

Hoạt động 2

II viÕt b¶n tờng trình

GV: Cho HS viết tờng trình( theo mẩu có thực hành) nộp lại cuối

G: Nhận xét kết thực hành c¸c nhãm

G: Híng dÉn HS thu håi ho¸ chất, rửa dụng cụ, vệ sinh phòng thực hành

H: Viết tờng trình theo mẩu sách

H: Thu dän vƯ sinh vµ rưa dơng thùc hµnh

3. cñng cè

- Nắm đợc bớc làm thực hành tính chất hố học oxit nói riêng chất nói chung

- C¸ch nhËn biết dung dịch

(17)

Giáo án hóa Làm thực hành theo mẩu:

TT Tên thÝ

nghiệm Cách tiếnhành Hiện tợng quansát đợc nghiệm, giáiKết thí thích

2

5 Rót kinh nghiƯm:

Ngáy soạn: 23/9/11 Ngày dạy: 26/9/2011

TiÕt 9: lun tËp

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit vµ axit

I

mơc tiªu:

-Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hố học axit

- Dẫn đợc phản ứng hóa học minh họa cho tính chất hợp chất chất cụ thể, nh CaO, SO2, HCl, H2SO4

- Rèn luyện kỉ vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập định tính định lợng

- giáo dục hs có thái độ nghiêm túc học tập Có thái độ học tập tốt

II chuẩn bị: Gv: máy chiếu, giấy , bút , phiếu học tập Hs: Ôn tËp l¹i tÝnh chÊt cđa oxit, axit

III Hoạt ng dy v hc

1 Bài củ: Kết hợp bµi

2 Bµi míi:

I KiÕn thøc cÇn nhí

GV: Treo sơ đồ cho học sinh điền 1 Tính chất hố học oxit

+ ?

Oxit baz¬ (3) (3) Oxit baz¬

+ níc (4) + níc (5)

GV: Điền vào ô trống loại hợp chất vô phù hợp,đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với chất để hoàn thành sơ đồ

Chiếu lên hình sơ đồ nhóm GV chiếu sơ đồ chuẩn lên bảng

G: Yêu cầu nhóm học sinh thảo luận,

Hc sinh thảo luận theo nhóm để hồn thành sơ đồ

C¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt bỉ sung CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

2 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

3 CaO + SO2 -> CaSO3

4 Na2O + H2O -> 2NaOH

(18)

chọn chất để viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho chuyển hoá

Chiếu lên hình PTHH nhóm viết.gọi nhóm nhận xét Gv chiếu đáp án lên

Treo sơ đồ tính chất hố học axit yêu cầu học sinh làm việc nh phần Sau hoàn thành , giáo viên yêu cầu hs nhắc lại tính chất hóa học oxit axit

Cho c¸c chÊt sau: SO2 , CuO , Na2O , CaO

CO2 Hãy cho biết chất tác dụng đợc

víi: a Níc

b Axit clohi®ric c Natrihi®roxit

Viết phơng trình phản ứng có u cầu thảo luận làm hồn thành Chiếu làm nhóm lên cho nhóm khác nhận xét Sau gv chốt lại * Hoà tan 1,2g Mg 50ml dung dịch HCl 3M

a Viết phơng trình phản ứng? b Tính thể tích khí (đktc) c Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd HCl ó dựng)

G: Gọi học sinh nhắc lại bớc toán tính theo phơng trình hoá học

G: Gọi học sinh nhắc lại công thức cần sử dụng toán

Các nhóm lµm vµo giÊy ChiÕu bµi cđa nhãm vµ cho c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt , bé sung

Gv chiếu đáp án lên màn, nhóm sai tự sữa cho

5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

PT: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

2 3H2SO4 + Fe2O3-> Fe2(SO4)3 + 3H2O

3 H2SO4 + Fe(OH)2 -> FeSO4 + 2H2O

* Bµi tËp 1(sgk) H: Lµm tập

a Những chất tác dụng với nớc lµ: SO2 , Na2O , CaO , CO2

- CO2 + H2O -> H2CO3

- CaO + H2O -> Ca( OH)2

- Na2O + H2O -> 2NaOH

- SO2 + H2O-> H2SO3

b Nh÷ng chÊt tác dụng với Axit clohiđric là: CuO , Na2O , CaO

- CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

- Na2O + 2HCl -> 2NaCl +H2O

- CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

c Nh÷ng chất tác dụng với dung dịch natrihiđroxit: SO2 , CO2

- 2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

- 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

* Bµi tËp 2:

a.PT: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

b n Mg =

24 ,

= 0,05 (mol)

nHCl ban đầu = CM x V = 3x 0,05

= 0,15 (mol) Theo pt: nH2 = nMgCl2 =nMg=0,05mol

nHCl ph¶n øng = 2x nMg = 2x 0,05 =1(mol)

-> Thể tích khí hiđro đktc là:

VH2 =n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12(l)

c DD sau ph¶n øng cã MgCl2, HCl d

CMMgCl2 = V

n

= 00,,0505 = 1M

nHCl d = nHCl ban đầu - nHCl ph¶n øng = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol)

-> CM HCl(d) = 0,05

05 ,

= 1M

3 cñng C è :

- Nắm lại tính chất hoá học cđa oxit vµ axit

- Phơng pháp làm dạng tập tính thể tích, tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm, dạng tập nhận biết

- Các cơng thức cần nhớ: * Cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol * Công thức tính số mol, tính thể tích

- Lµm Bài tập sgk: hs tự làm vào giấy nháp gv chiÕu bµi cđa sè hs vµ chÊm ®iĨm

4 h íng dÈn:

- Lµm bµi tËp 2,3,4, sgk trang 21

- HD 4: Viết PTHH phản ứng giửa H2SO4 với CuO H2SO4 đặc với Cu Dựa vào PTHH, ta biện luận muốn thu đợc n mol CuSO4 cần mol H2SO4 :………

……… ……… ……… ………

(19)

Gi¸o ¸n hãa

TiÕt 10: KiĨm tra tiết

I.Mục tiêu học:

1.Kiến thøc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS phần oxit axit 2.Kỹ năng:

1 Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc * Ma trËn

Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức

cao Cộng O xit tiết Phân loại đợc

oxit c (1,5 đ)

Viết PTHH

1c (2đ) câu 3.5điểm 35% Axit tiêt Tính chất hãa

häc c (2,0®)

NhËn biÕt axit sunfuric muối sunfat

1c (1,5đ)

Tớnh nng độ dung dịch, thể tích chất khí 3c (3,đ)

3 câu 6.5 điểm 65% Số câu:

Số điểm: Tû lÖ:

1 20%

2 2.5 25%

1 20%

1 3,5 35%

5 10 100%

II §Ị ra.

Mã đề 01

Câu (2đ) Viết CTHH vào ? c©n b»ng PTHH sau: a CaO + ? -> Ca(OH)2

b ? + H2O -> H3PO4 c Na2O + SO2 -> ?

d CuO + ? ->CuCl2 + H2O

Câu 2.(1,5đ) Cho oxit sau HÃy phân loại gọi tên FeO, SO3, Al2O3, CO

Câu 3.(2đ)

Trình bày tính chất hóa học axit HCl Mỗi tính chất viết PTHH minh họa Câu (1,5đ) Cho dung dịch bị nhÃn sau đây: HCl, H2SO4,NaOH HÃy nêu phơng pháp hóa häc nhËn biÕt ViÕt PTHH minh häa

C©u (3đ) Hòa tan g Mg 250 ml dd HCl 1,5M a ViÕt PTP¦

b TÝnh thĨ tích khí thoát đktc?

c Tớnh nng độ mol chất thu đợc sau phản ứng( thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

Mó 02

Câu (2đ) Viết CTHH vào ? cân PTHH sau: a CaO + H2O -> ?

b ? + H2O -> H2SO4 c K2O + SO2 -> ?

d ZnO + ? ->ZnCl2 + H2O

Câu 2.(1,5đ) Cho oxit sau HÃy phân loại gọi tên CuO, P2O5, Al2O3, NO

Câu 3.(2đ)

Trình bày tính chất hóa học axit H2SO4 loÃng Mỗi tính chất viết PTHH minh họa

Câu (1,5đ) Cho dung dịch bị nhÃn sau đây: HCl, Na2SO4, NaCl HÃy nêu phơng pháp hóa học nhận biết Viết PTHH minh họa

Câu (3đ) Hòa tan g Mg b»ng 250 ml dd HCl 1,5M a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí thoát ë ®ktc?

c Tính nồng độ mol chất thu đợc sau phản ứng( thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

(20)

Câu (2đ) Mỗi PTHH 0,5đ a CaO + H2O -> Ca(OH)2

b P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 c Na2O + SO2 -> Na2SO3

d CuO + 2HCl ->CuCl2 + H2O

Câu 2.(1,5đ) Phân loại oxit 0,25đ; gọi tên 0,5đ -Oxitbazo:FeO (sắt (II) oxit)

-Oxit axit SO3 (lu huúnh tri oxit) -Oxit lỡng tính:Al2O3(nhôm oxit) -Oxit trung tính: CO (cacbon oxit) Câu 3.(2®)

Trình bày tính chất hóa học tính chất viết PTHH minh họa(0,5đ0 Câu (1,5đ) Cho dung dịch bị nhãn sau đây: HCl, H2SO4,NaOH - Trích mẫu đánh dấu.(0,25đ)

-Cho quỳ tím vào Quỳ tím chuyển màu xanh NaOH.Quỳ tím chuyển màu đỏ axit.(0,5đ)

-Cho dd BaCl2 vµo lọ lại.Nếu lọ kết tủa trắng H2SO4 H2SO4 + BaCl2 -> Ba SO4 + 2HCl (0,5®)

Lọ lại HCl (0,25đ) Câu (3đ)

a ViÕt PTP¦ Mg +2HCl -> MgCl2 +H2 (0,5®) b sè mol cđa Mg: 6: 24 = 0,25 (mol) (0,5®) Sè mol HCl = 0,25 1,5 = 0,375(mol) (0,25®) Ta cã tû lƯ 0,25:1 > 0,75:2 => Mg d (0,25®) Theo PTHH ta cã: sè mol H2 tho¸t = sè mol MgCl2 = 1/2 sè mol HCl = 0,375 : = 0,1875(mol) (0,25đ) Thể tích H2 thoát ra: V = 22,4 0,1875 = 4,2 (l) (0,25®) c Sè mol MgCl2 = sè mol Mg = 0,25 (mol) (0,5®) CM cđa MgCl2 = 0,1875 : 0,25 = 0,75 M (0,5®)

Mã đề 02

Câu (2đ) PTHH 0,5đ a CaO + H2O -> Ca(OH)2

b SO3 + H2O -> H2SO4 c K2O + SO2 -> K2SO3

d ZnO + 2HCl ->ZnCl2 + H2O

Câu 2.(1,5đ) phân loại oxit 0,25đ, gọi tên 0,5đ -Oxitbazo:CuO (đồng (II) oxit)

-Oxit axit P2O5(đi phot phopenta oxit) -Oxit lỡng tính:Al2O3(nhôm oxit) -Oxit trung tính: NO (nitoxit) Câu 3.(2đ)

Trỡnh bày tính chất hóa học tính chất viết PTHH minh họa (0,5đ) Câu (1,5đ) Cho dung dịch bị nhãn sau đây: HCl, Na2SO4, NaCl.

- Trích mẫu đánh dấu (0,25đ) -Cho quỳ tím vào Quỳ tím chuyển màu đỏ HCl Quỳ tím khơng chuyển màu muối (0,5đ) -Cho dd BaCl2 vào lọ lại.Nếu lọ kết tủa trắng Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2 -> Ba SO4 + 2NaCl (0,5đ) Lọ lại NaCl (0,25đ) Câu (3đ) giống đề 01.

IV.Thu bµi, nhËn xÐt V H íng dÉn học nhà.

Chuẩn bị tính chất hóa häc cđa ba z¬ *Rót kinh nghiƯm

(21)

Giáo án hóa

Tiết 11: tính chất hoá học bazơ

I mục tiªu :

- Học sinh biết đợc tính chất hố học chung bazơ viết đợc PTHH tơng ứng cho tính chất

- HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xuất

- Hs vận dụng đợc tính chất Ba zơ để làm tập định tính định l-ợng

- giáo dục tính cẩn thận kiên trì nghiên cứu thí nghiệm

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gổ, ống hút, đũa thủy tinh - Hoá chất : dung dịch HCl, dd H2SO4(l), dd NaOH, dd CuSO4 , CaCO3,

dd Ca(OH)2, Quú, PP

III Hoạt động dạy học

1 Bài củ : Nêu định nghĩa Ba zơ, Phân loại Ba zơ ? cho ví dụ

2 Bµi míi:

- Nhá giät dd NaOH lªn mÈu giÊy quú tÝm -> Quan s¸t

- Nhỏ giọt dd PP( khơng màu ) vào ống nghiệm có sẳn 1-2ml dd NaOH -> Quan sát thay đổi màu sắc

G: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu nhận xét

G: Dùa vµo tÝnh chÊt nµy ta cã thể phân biệt dd bazơ với dd khác

G: Cho HS lµm bµi tËp 1:

* Có lọ nhãn, lọ đựng dd không màu sau: H2SO4 ,

Ba(OH)2 , HCl

- Hãy trình bày cách nhận biết dd trên, đợc dùng quỳ tím

Các nhóm tiến hành thảo luận hồn thành tập đại diện trình bày cách làm Gv nhận xét đa đáp án

GV: Gọi học sinh nhớ lại tính chất oxit yêu cầu HS chọn chất để viết ptp/ minh hoạ

1 Dung dịch bazo đổi màu chất thị

=>KL: Các dd bazơ ( kiềm) đổi màu chất thị:

- Quú tÝm -> mµu xanh

- Dung dịch phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ

Bµi tËp:Bíc 1: LÊy ë mỉi lä giät dd vµ nhá vµo q tÝm

- Nếu quỳ tím -> đỏ: Đó H2SO4

HCl

- NÕu quú tÝm -> xanh: lµ Ba(OH)2

Bíc 2: LÊy dd Ba(OH)2 võa nhËn biÕt

đợc nhỏ vào lọ cịn lại, lọ có kết tủa trắng H2SO4

PT: H2SO4+Ba(OH)2-> BaSO4 + H2O

- Lọ lại : HCl

2 Dung dịch bazo tác dụng với oxitaxxit

H: Nêu tính chất Phơng trình phản ứng:

(22)

Gọi học sinh lên bảng viết PTHH Các nhóm khác nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học axit -> Từ liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ

Ph¶n øng axit bazơ gọi phản ứng gì?

G: Yêu cầu HS chọn chất để viết phơng trình

Học sinh lên bảng viết PTHH Các nhóm khác nhËn xÐt, bỉ sung

GV: Híng dÈn HS lµm thí nghiệm - Tạo Cu(OH)2 cách cho CuSO4

t¸c dơng víi dd NaOH

- Dïng kĐp gổ kẹp vào ống nghiệm đun ống nghiệm có chøa Cu(OH)2 trªn

ngọn lửa đèn cồn Nhận xét t-ợng( nhận xét màu sắc chất rắn trớc sau đun nóng)

- Gäi mét HS nhận xét viết phơng trình

Ngoai Cu(OH)2 có ba zơ không tan khác bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nớc

Yêu cầu hs kÕt ln tÝnh chÊt nµy?

Gv giãi thiƯu tính chất dd ba zơ với dd muối( nghiên cøu bµi sau)

(dd) (k) (r) (l) 6KOH + P2O5 -> 2K3PO4 + 3H2O

( dd) (r) (dd) (l) => KL: Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối n-ớc

3 t¸c dơng víi axit

PT: Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O

( r) (dd) (dd) (l) Ba(OH)2 + 2HNO3-> Ba(NO3)2 + 2H2O

(dd ) (dd) (dd) (l) => KL:Bazơ tan không tan tác dụng với axit tạo thành muối nớc 4.Bazo không tan bị nhiệt phân hủy H: Nêu tợng

- Chất rắn ban đầu có màu xanh lam - Sau đun chất rắn có màu đen có nớc tạo thành

PT: Cu(OH)2 to CuO + H2O

( r) ( r) ( l) ( mµu xanh) ( màu đen)

=> KL: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit nớc

IV.

củng cố: - Gọi học sinh nêu lại tính chất bazơ ( Trong đặc biệt lu ý: tính chất ba zơ tan, tính chất ba zơ khơng tan So sánh tính chất ba zơ tan với khơng tan).- Bài tập: cho chất sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a gọi tên , phân loại chất trªn

b chất trên, Hãy cho biết chất nào: + Tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng + Tác dụng đợc với CO2

+ ChÊt bị nhiệt phân hủy?

+ Cht làm quỳ tím đổi thành màu xanh? Viết phơng trình phản ứng xãy V

h íng dÈn : - Cho HS lµm bµi tËp sau:

Để trung hoà 50g dung dịch H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g dd NaOH C%

a, Tính nồng độ % dung dịch NaOH đả dùng

b, Tính nồng độ % dung dịch thu đợc sau phản ứng HD : - viết PTHH xãy

- Tính số mol H2SO4 phản ứng dựa vào PTHH ruy số mol NaOH dùng => khối lợng NaOH => C% NaOH

- t¬ng tù => số mol muối tạo thành => khối lợng muèi t¹o

thành mdd sau phản ứng = m dd H2SO4 + m dd NaOH áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm để tính Ngày soạn: 02/10/11 Ngày dạy:8/10/2011

TiÕt 12: mét số bazơ quan trọng

(23)

Giáo án hãa

- Học sinh đợc biết tính chất vật lí hố học Natri hiđroxit - Học sinh hiểu đợc ứng dụng Natri hiđroxit

- Biết đợc phơng pháp sản xuất natrihiđroxit cụng nghip

- Phơng pháp sản xuất NaOH cách điện phân dung dịch NaCl công nghiệp, viết phơng trình điện phân

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình phản ứng natri hiđroxit khả làm toán hoá học

- Gi¸o dơc häc sinh cã ý thøc häc tËp tèt, cã ý thøc cÈn thËn lµm thÝ nghiƯm

II chuÈn bÞ:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gổ, ống hút, panh, đế sứ - Hoá chất : dung dịch HCl, dd NaOH, Quỳ, p.p

III Hoạt động dạy học 1.ổn nh t chc

2.Bài cũ:

Câu 1: Nêu tính chất hoá học bazơ? So sánh tính chất bazơ tan bazơ không tan?

+ Lµm bµi tËp SGK

2 Bµi míi:

GV: Hớng dẩn HS lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát

- Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nớc -> lắc đều-> sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét tợng

-> Gọi đại diện nhóm học sinh nêu nhận xét

G: Gọi HS đọc nội dung sgk Nêu tính chất vật lí NaOH ? GV: NaOH thuộc loại hợp chất nào? NaOH có tính chất hóa học bazơ tan G: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất bazơ tan viết phơng trình phản ứng minh hoạ G: Gọi HS lên bảng viết Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học NaOH Các nhóm tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng

Đại diện nhóm báo cáo kết Gọi häc sinh rót kÕt luËn

GV: Cho HS quan sát hình vẻ ứng dụng natrihiđroxit

- HÃy nêu ứng dụng natri hiđroxit ?

- Các nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét

GV: Natrihiđroxit đợc sản xuất ph-ơng pháp điện phân dd NaCl bảo hoà G: Hớng dẩn học sinh viết phơng trình phản ứng

I.TÝnh chÊt vËt lý

- Natrihiđroxit chất rắn không màu, tan nhiều nớc toả nhiệt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải,giấy ăn mòn da

-> Khi sư dơng NaOH ph¶i cÈn thËn hÕt søc

II.TÝnh chÊt hãa häc

* Natrihi®roxit NaOH có tính

chất hoá học bazơ tan:

1 DD Natri hiđroxit làm quỳ tím đổi màu thành xanh dd pp không màu thành màu đỏ

2 Tác dụng với axit:

DD Natri hiđroxit tác dụng với axit, tạo thành muối nớc

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

3 T¸c dụng với oxit axit:

DD Natri hiđroxit tác dụng với oxi axit, tạo thành muối nớc

2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O

4 T¸c dơng víi dd mi: III øng dơng

- Natri hiđroxit đợc dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bt git

- Dùng sản xuất tơ nhân tạo, giấy

- Sản xuất nhôm( Làm quặng nhôm trớc sản xuất)

IV.Sản xuất natrihidroxit

- Chế biến dầu mỏ nhiều ngành công nghiệp hoá chất khác

Viết phơng trình phản ứng:

2NaCl(dd) + 2H2O(l) đpdd có màng ngăn

2NaOH(dd) + Cl2(k) + H2(k)

IV C ñng cố:

- Gọi học sinh nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi - Cho häc sinh lµm bµi tËp sau:

Na (1) Na

(24)

NaOH (7) Na3PO4

1 4Na + O2 -> 2Na2O Na2O + H2O -> 2NaOH

3 NaOH + HCl -> NaCl + H2O

2NaCl + 2H2O đpdd có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O V

h íng dÈn:

- Làm tập sgk 1,2,3,4 - Đọc sau

- Đọc phần " Em có biết" *

……… ………

Tiết 13: một số bazơ quan trọng a canxihiđroxit

I mơc tiªu :

- Học sinh biết đợc:

+ Canxi hiđroxit bazơ quan trọng có đầy đủ tính chất hóa học bazơ tan Dẫn đợc thí nghiệm hóa học chứng minh Viết PTHH cho tính chất

+ Học sinh hiểu đợc ứng dụng Canxi hiđroxit

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình phản ứng canxi hiđroxit khả làm to¸n ho¸ häc

3 Thái độ:

- Gi¸o dôc häc sinh cã ý thøc häc tËp tèt, cã ý thøc cÈn thËn lµm thÝ nghiƯm

II chuẩn bị:

- Dụng cụ : + Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gổ, ống hút, giá sắt - Hoá chất : +Dung dịch HCl, CaO, , PP, quỳ tÝm

III Hoạt động dạy học 1.Bài c:

Câu 1: Nêu tính chất hoá học NaOH? Câu 2: Làm tập SGK

2 Bài mới:

GV: Giới thiệu: Dung dịch canxihiđroxit thờng gọi nớc vôi

G: Hớng dẩn HS cách pha chế dung dịch canxihiđroxit

- Ho tan canxi hiđroxit nớc ta đợc chất lỏng màu trắng có tên vơi nớc vơi sữa

- Dùng phểu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt, không màu dung dịch canxihiđroxit

H·y nhËn xÐt tÝnh tan níc cđa canxi

1 Pha chế dung dịch canxihiđroxit

* Dung dịch canxi hiđroxit có tên gọi nớc vôi

2 TÝnh chÊt ho¸ häc:

(25)

Giáo án hóa hiđroxit?

Gv thông báo dd Ca(OH)2 có tính chất hóa học bazơ tan

H·y lµm thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh chÊt hãa häc cđa Ca(OH)2

G: Híng dÈn c¸c nhãm làm thí nghiệm chứng minh cho tính chất hoá häc cđa baz¬ tan

- Nhá giät dd canxihiđroxit vào mẩu giấy quỳ tím -> Quan sát

- Nhỏ giọt dd canxihiđroxit vào dd p.p -> Quan s¸t

G: Hớng dẩn HS làm thí nghiệm - Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa dd canxihiđroxit có p.p -> Quan sát đổi màu p.p nhận xét tợng? Vit PTHH?

+ Viết phơng trình phản ứng canxihiđroxit oxit axit

Hs kt lun v tớnh chất Ca(OH)2 Hãy dựa vào kiến thức học, kiến thức thực tế kiến thức sgk kể ứng dụng Ca(OH)2 ?

Các đại diện trình bày

GV giới thiệu qua độ PH môi trờng axit,bazo

a) Làm đổi màu chất thị

+ DD canxi hiđroxit làm quỳ tím đổi màu thành xanh DD p.p không màu thành màu đỏ

b) Tác dụng với axit:

Canxi hiđroxit tác dụng với axit tạo thành muối nớc (phản ứng trung hßa)

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

+ Tác dụng với oxit axit:

Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với oxit axit tạo thành muối níc

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

+ Tác dụng với dd muối ( Học sau)

3 øng dông: (Sgk)

3

củng cố : + Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung học - Cho häc sinh lµm bµi tËp sau: Hoµn thµnh phơng trình phản ứng ? + ? -> Ca(OH)2 Ca(OH)2 + ? -> Ca(NO3)2 + ?

CaCO3 to ? + ?

Ca(OH)2 + ? -> ? + H2O

Ca(OH)2 + P2O5 -> ? + ?

4 h íng dÈn

- Lµm bµi tËp 1,,3,4 sgk

HD bµi 3: H2SO4 + NaOH - > NaHSO4 + H2O mol mol

H2SO4 + 2NaOH - > Na2SO4 + 2H2O mol mol

- Đọc trớc tính chất hoá học muối - Xem lại nội dung axit, bazơ ( Lớp 93 chỉ tập trung giải tập 1) 5

……… …

(26)

TiÕt 14:tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

I mơc tiªu :

- Học sinh đợc biết tính chất hố học chung muối: Tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiệt phân muối điều kiện để phản ứng xãy

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện phản ứng trao đổi thực đợc

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tợng, rút đợc tính chất hóa học muối

- Viết đợc phơng trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học muối - Tính khối lợng thể tích dung dịch muối phản ứng

- gi¸o dơc häc sinh cã ý thøc häc tËp tèt

- Dụng cụ : Giá èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp gỉ, èng hót - Ho¸ chÊt : + dung dÞch AgNO3, dd H2SO4(l), CuSO4 , CaCO3,

Ca(OH)2, NaCl, Na2CO3, Ba(OH)2, Cu

III Hoạt động dạy học 1ổn định tổ chức

2 Bài cũ : + Nêu tính chất hoá học canxihiđroxit ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

3 Bài mới:

G: Hng dn cỏc nhóm làm thí nghiệm Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa 2-3ml dd AgNO3

- Ng©m đoạn dây sắt vào ống nghiệm : Có chứa 2-3ml dd CuSO4

-> Quan sát tợng

G: Híng dÈn HS lµm thÝ nghiƯm

G: Gọi đại diện học sinh nhóm nêu tợng

G: Từ tợng hÃy nhận xét viết phơng trình phản ứng

G: Hớng dẩn HS lµm thÝ nghiƯm

- Nhá mét giät dd H2SO4 loảng vào ống

nghiệm có sẳn 1ml dd BaCl2-> Quan sát

hiện tợng

G: Gọi nhóm nhận xét viết phơng trình

G: Giới thiệu: Nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thµnh mi míi vµ axit míi

-> Gäi häc sinh nêu kết luận G: Hớng dẩn HS làm thí nghiƯm

- Nhá 1-2 giät dd AgNO3 vµo èng nghƯm

cã s¼n 1ml dd NaCl

- Quan sát viết phơng trình phản ứng G: nhiều muối khác tác dụng với tạo muối -> Gäi häc sinh nªu kÕt ln

G: Híng dÈn HS lµm thÝ nghiƯm

- Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng 1ml dd muối CuSO4-> Quan sát

tỵng

G: Gọi đại diện nhóm HS nêu tợng viết ptp/

G: Gäi HS nªu kÕt luËn

1

Muối tác dụng với kim loại

TN1:

- Đồng đả đẩy bạc khỏi bạc nitrat - Một phần đồng bị hoà tan tạo thành đồng(II) nitrat

PT: Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

TN2: - Sắt đẩy đồng khỏi muối đồng - phần sắt bị hoà tan

PT: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

=> KL: Dung dÞch muối tác dụng với kim loại tạo thµnh mi míi vµ kim loai míi.

2 Muối tác dụng với a xit

H: Nêu hiƯn tỵng

- Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

PT: H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4

-> KÕt luËn: Muèi cã thÓ tác dụng với axit sản phẩm muối axit mới

3 Muối tác dụng với muối

- Xuất kết tủa trắng lắng xuống ỏy ng nghim

-> phản ứng tạo thành AgCl kh«ng tan AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

-> kÕt ln: dd mi cã thĨ t¸c dơng vơi tạo thành muối mới

4 muối tác dụng với bazơ

Nêu tợng

- Xuất chất không tan màu xanh - NhËn xÐt: Mi CuSO4 t¸c dơng víi

NaOH sinh chất không tan màu xanh đồng (II) hiđroxit

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 +

Na2SO4

(27)

Giáo án hóa G: Giới thiệu: Chúng ta đả biết nhiều

muối bi phân huỷ nhiệt độ cao nh: KClO3 , KMnO4 , CaCO3 , MgCO3

+ Viết phơng trình phản ứng?

Gv cho học sinh quan sat phản ứng muối với axit, với muối, với bazơ nhận xét?

Vậy nêu khái niệm phan ứng trao đổi?

Cho học sinh nắm trạng thái chất tham gia tạo thành Từ yêu cầu học sinh rút kết luận điều kiện phản ứng trao đổi?

Gv lấy VD phản ứng i chng

5 Phản ứng phân huỷ muối

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 «t K2MnO4 + MnO2 + O2

CaCO3 to CaO + CO2

MgCO3 «t MgO + CO2

II

Phản ứng trao đổi Là phản ứng :

hóa học hai chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

*

Điều kiện xãy phản ứng trao đổi

- Phản ứng trao đổi dung dịch chất xãy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí - Phản ứng trung hòa phản ứng trao đổi ln xãy

4

cđng cè ( Líp 93 chØ häc thuéc tÝnh chÊt điều kiện phản ứng, khái niệm PƯTĐ)

+ Nhắc lại nội dung + Yêu cầu học sinh làm tập số sgk

HD: a Chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH là: Mg(NO3)2, CuCl2 PTHH: Mg(NO3)2 + 2NaOH - > Mg(OH)2 (r) + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH - > Cu(OH)2(r) + 2NaCl

b Không có chất tác dụng với NaOH c Chất tác dụng với AgNO3 là: CuCl2

PTHH: 2AgNO3 + CuCl2 - > Cu(NO3)2 + 2AgCl(r) 5

h íng dÈn

- Lµm bµi tËp 1,2,4,5,6(SGK33)

HD tập 4: - Dựa vào điều kiện phản ứng trao đổi để xác định phản ứng xãy ra, không xay ( ớm sản phẩm tạo thành tra vào bảng tính tan để kiêm tra xm có chất khơng tan chất khí khơng, thỏa mản điều kiện phản wqngs trao i)

- Đọc trớc bài: Một số muèi quan träng - ChuÈn bÞ mÈu vËt: Muèi sèng

Ngày soạn: 14/10/11 Ngày dạy: 17/10/2011 Tiết 15: Mi natriclorua

I mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc:

+ Muối NaCl có dạng hịa tan nớc biển dạng kết tinh mỏ muối + Những ứng dụng NaCl đời sống công nghiệp

2 Kĩ năng:

- Vn dng nhng tớnh cht ca NaCl thực hành tập 3 Thái độ

- Gi¸o dơc häc sinh cã ý thøc häc tập tốt

- Tranh vẻ: + Ruéng muèi

+ Mét sè øng dơng cđa mi NaCl

III Hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức

2 Bµi cđ : + Nêu tính chất hoá học muối ? phơng trình phản ứng minh hoạ?

+ Định nghĩa phản ứng trao đổi ? Điều kiện xãy phản ứng trao đổi? 2 Bài mới:

GV Trong tự nhiên em thấy muối ăn

(28)

hoµ tan 27kg muèi NaCl, 5kg MgCl2,

1kg CaSO4 số muối khác

G: Gi học sinh đọc lại phần G: Đa tranh v rung mui

? Trình bày cách khai thác NaCl tõ níc biĨn?

? Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất, ngời ta làm nh nào?

? Quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng muối NaCl

G: gọi học sinh nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất đợc từ NaCl:

NaOH, Cl2, H2, NaClO, Na,

G: Giíi thiƯu: Mi Kalinitrat (cßn gäi diêm tiêu ) chất rắn màu trắng G: Giới thiệu tính chất KNO3

+ Nêu nh÷ng øng dơng cđa Kali nitrat Híng dÉn HS tù tham kh¶o

biển, lịng đất - Trong 1m3 nớc biển:

- 27kg muèi NaCl - 5kg muèi MgCl2

- 1kg CaSO4 vµ mét sè muèi kh¸c

2 C¸ch khai th¸c

- Khai thác từ nớc biển: Cho nớc mặn bay -> thu đợc muối kết tinh

- Khai thác từ mỏ muối: Đào hầm giếng sâu qua lớp đất đá -> Mỏ muối -> Khai thác tinh chế

3 ø ng dông

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để sản xuất

+ Na: ChÕ tạo hợp kim

+ Cl2: Sản xúât chÊt dỴo P V C + NaClO : ChÊt tÈy tr¾ng, diƯt trïng

4.

cđng cè:

Cho HS làmbài tập sau: Hãy viết phơng trình phản ứng thực chuyển đổi hố học sau: Cu 1 CuSO42 CuCl2 3 Cu(OH)24 CuO5 Cu

Cu(NO3)2

1 Cu + H2SO4(đặc ,nóng) -> CuSO4 + SO2 + H2O

2 CuSO4 + BaCl2 -> CuCl2 + BaSO4

3 CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl

4 Cu(OH)2 to CuO + H2O

5 CuO + H2 to Cu + H2O

6 Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

Bµi tËp 2: sgk

Muèi NaCl cã thể sản phẩm phản ứng dung dịch sau: = Phản ứng trung hòa HCl dd NaOH

- Phản ứng trao đổi muối với axit ( Na2CO3 + HCl ); Muối với muối ( Na2SO4 + BaCl2 ); muối với dung dịch ba zơ ( CuCl2 + NaOH )

5

h íng dÈn: - Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5sgk

HD 4: Dung dịch NaOH dùng để phân biệt cặp chất sau đây:

a Đợc Fe2(SO4)3 phản ứng tạo kết tủa màu nâu đỏ K2SO4 khơng phản ứng b Đợc CuSO4 phản ứng tạo kết tủa xanh , cịn Na2SO4 khơng phản ứng

c Khơng đợc chất khơng phản ứng với NaOH - Học đọc trớc bài: Phân bón hố học

(29)

Gi¸o ¸n hãa *

Rót kinh nghiƯm :… ………

………

Ngµy soạn: 16/10/11 Ngày dạy: 22/10/2011

Tiết 16 : nhữngphân bón hoá học thờng dùng

I mục tiªu :

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết phân bón hố học gì? Vai trị nguyên tố hoá học trồng

- Biết công thức số loại phân bón hố học thơmg thờng hiểu số tính chất loại phân bón

- Ph©n bón vi lợng số nguyên tố vi lợng cần cho thực vật 2 Kĩ năng:

- Bit tính tốn để tìm thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố dinh d-ỡng phân bón ngợc lại

3 Thái độ:

- Cã ý thức học tập tốt Biết ứng dụng loại phân phù hợp sản xuất

- Các mẩu phân bón hoá học

III hoạt động dạy học

1 ổn định tổ chc

2.B ài c ũ : Trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối natriclorua Lµm bµi tËp sgk

2 Bµi míi:

G: hớng dẫn học sinh đọc SGK

Giới thiệu: - Phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép Ngời ta dựa vào nguyên tố dinh d-ỡng để phân loại phân bón Vây cho biết phân bón đơn l

phân bón hoá học th-ờng dïng

1 Phân bón đơn:

- Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dỡng đạm( N), lân( P) kali(K)

a Phân đạm: Một số đạm thờng dùng - Urê: CO(NH2)2 tan nớc

(30)

phân bón có thành phần nh nào? G: Cho học sinh quan sát số loại đạm thờng dùng

- Cho HS quan sát số mẩu phân lân thờng dùng

- Cho hs quan sát số loại phân kali thờng dùng

- Đọc nội dung thông tin sgk kết hợp với hiểu biết hÃy cho biết phân bón kép?

Kể tên số loại phân bón kép th-ờng dùng?

Nêu khái niệm phân bón vi lợng?

- Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan níc

b Ph©n l©n: Mét số phân lân thờng dùng: - Photphat tự nhiên: thành phần

Ca3(PO4)2 không tan nớc, tan chËm

trong đất chua

- Supephotphat: Phân lân đả qua chế biến hố học, thành phần có: Ca(H2PO4)2

tan đợc nớc

2 Ph©n bãnkÐp:

- Có chứa hai ba nguyên tố N, P, K

3 Phân vi lợng

- Có chứa số nguyên tố hoá học d-ới dạng hợp chất cần thiết cho phát triển cđa c©y nh: Bo, Cu, Zn, Fe, Mn

4

Cñng cè:

Cho hS lµm bµi tËp sau:

1 Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố có đạm urê CO(NH2)2

G: Yêu cầu học sinh xác định dạng tập - Tính theo cơng thức hố học M CO(NH2)2 = 12 +16 +14 x + x = 60 (g)

%C = 100% 60

12

x = 20%

%O =

60 16

x 100% = 26,67%

% N = 100% 60

28

x = 46,67%

% H = 100 - ( 20% + 26,67% + 46,67%) = 6,66% 5

h íng d É n :

- Lµm bµi tËp 1,2,3 sgk

Tiết 17 : mối quan hệ hợp chất vô cơ

I mục tiêu :

- Học sinh biết đợc mối quan hệ tính chất hóa học loại hợp chất vơ với nhau, viết đợc phơng trình hố học biểu diễn cho chuyển đổi hóa học

- Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích tợng tự nhiên, áp dụng sản xuất đời sống

- Vận dụng mối quan hệ hợp chất vô để làm tập hóa học, thực thí nghiệm hóa học biến đổi chất

- RÌn lun kØ viết phơng trình hoá học - Giáo dục ý thøc häc tËp tèt

II chuÈn bÞ: - Bảng phụ

(31)

Giáo án hóa

1

ổn định tổ chức

2.B ài củ : Kể tên phân bón hoá học thờng dùng? Đối với mổi loại hÃy viết hai công thức hoá học minh hoạ ?

2.Bài mới:

G: Treo bảng phụ có sơ đồ sgk lên bảng ghi tên hợp chất khung yêu cầu học sinh điền mủi tên thể mối quan hệ hợp chất

Gọi lần lợt đại diện trình bày mối quan hệ

I mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

H: Lên bảng điền thông tin

Các đại diện khác nhận xét bổ sung để hoàn thành sơ đồ mối quan hệ

Oxit baz¬

Oxitaxit

3

Baz¬ Axit

Giáo viên nhận xét sơ đồ mối quan hệ vừa đợc hoàn thành chốt lại G: Yêu cầu học sinh viết phơng trình

phản ứng minh hoạ cho chuyển đổi sơ đồ mối quan hệ hoàn chĩnh phần

G: Gäi sè häc sinh lên bảng viết - HS lớp bổ sung

- Gọi đại diện nhóm nhận xét, bổ sung

- Giáo viên nhận xét luuw ý điều kiện để có phản ứng xãy

II phản ứng minh hoạ

1 MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

2 SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O

3 Na2O + H2O -> 2NaOH

4 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

6 KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

7 CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2(r) + 2KCl

8 AgNO3 + HCl -> AgCl(r) + HNO3

9 6HCl + Al2O3 -> 2AlCl3 + 3H2O

4

cñng cè :

Cho HS lµm bµi tËp :(Líp 93 chØ lµm c©u a)

Muèi

(32)

Viết phơng trình phản ứng cho chuyển đổi hố học sau: a Na2O 1 NaOH 2 Na2SO4 3 NaCl 4 NaNO3

b Fe(OH)3

Fe2O3 2 FeCl3 3 Fe(NO3)3 4 Fe(OH)3 5 Fe2(SO4)3

a. Na2O + H2O -> 2NaOH

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl

b. Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

FeCl3 + 3AgNO3 -> Fe(NO3)3 + 3AgCl

Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KNO3

Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Bµi tËp sgk:

Yêu cầu học sinh làm vào giấy nháp gọi đại diện trình bày đáp án HD: b Các phơng trình phản ứng hóa học xãy

1 CuSO4 + 2NaOH - > Cu(OH)2 (r) + Na2SO4 NaOH + HCl - > NaCl + H2O

3 Ba(OH)2 + 2HCl - > BaCl2 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 - > BaSO4 + 2H2O 5

h íng d É n: - Lµm bµi tËp sgk 3,4 sgk

HD tập số 1: Thuốc thử b: dung dịch HCl ( chất tác dụng với dd HCl tạo bọt khí, chất Na2CO3

- §äc sau: thực hành

- Làm tập ë ch¬ng

Rót kinh nghiệm :

Ngày soạn: 23/10/2011 Ngày dạy:28/10/2011 Tiết 18: thực hành:

tính chất hoá học bazơ muối

I mục tiêu :

- Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học bazơ muối

- Rèn luyện kỉ thực hành hoá học giải tập thực hành hoá học Kĩ làm thí nghiệm hoá học với lợng nhỏ hoá chất, kỉ quan sát, suy đoán - Giáo dục tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiĨm… thùc tËp vµ thùc hành

- Dụng cụ : + Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp gỉ, èng hót, môi sắt

- Hoá chất : + Dung dịch HCl, BaCl2, Na2SO4, NaOH, FeCl3, CuSO4, H2SO4, Cu(OH)2

®inh sắt dây nhôm

III Hot ng dy v học 1 ổn định tổ chức

2.Bµi cđ: kiĨm tra trình luyện tập

3 Bài mới: Kiểm tra việc chuẩn bị nhóm học sinh

thÝ nghiệm cần chuẩn bị dụng cụ hóa chất nào?

Nêu bớc tiến hành?

- Thí nghiệm 1: nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiƯm cã chøa 1ml dd FeCl3 l¾c nhĐ èng nghiƯm -> Quan sát

Nhận xét giải thích tợng

I.tiến hành thí nghiệm

1 Tính chất hoá học bazơ

Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối

H: Làm thí nghiệm theo nhóm nhận xét

H: Nêu tợng, viết phơng trình phản ứng, giải thích

(33)

Giáo án hóa Viết phơng trình phản ứng

- Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit: Cho Cu(OH)2 vào đáy

ống nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc Quan sát hin tng

- Nêu tợng xÃy giả thích t-ợng

=>Rút kết luận tính chất hoá học bazơ

Gv nhận xét phần rình bày học sinh G: Hớng dẩn học sinh làm thí nghiệm - Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại: Ngâm đinh sắt nhá, s¹ch èng nghiƯm chøa 1ml dd CuSO4

Quan sát tợng

- Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối : Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vµo èng

nghiƯm cã chøa 1ml dd Na2SO4

- ThÝ nghiƯm 5: Bari clorua t¸c dơng víi axit : Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng

nghiÖm cã chøa 1ml dd H2SO4 lo·ng ->

Quan sát

G: Yêu cầu học sinh nêu tợng xÃy thí nghiệm trên?

- Viết phơng trình phản ứng - Giải thích tợng

- KÕt ln tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

Gv nhận xét phần trình bày nhóm Kết luận

GV: Cho HS viết tờng trình ( theo mÈu cã ë bµi thùc hµnh sè )

G: Nhận xét kết thực hành nhóm

G: Híng dÈn HS thu håi ho¸ chÊt, rưa dụng cụ, vệ sinh phòng thực hành

Bazơ + Mi -> M/ míi + Baz¬ míi.

PTHH:

3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3+ 3NaCl ThÝ nghiƯm 2: §ång (II) hiđroxit tác dụng với axit

H: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm vµ nhËn xÐt

H: Nêu tợng, viết phơng trình phản ứng, giải thích

-> KÕt luËn

Baz¬ + Axit -> Muèi + Níc PTHH:

Cu(OH)2 + 2HCl - > CuCl2 +2H2O

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa m ối

Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

H: Làm thí nghiệm H: NhËn xÐt hiƯn tỵng

PTHH: CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

KÕt luËn: Dung dÞch muèi cã thể tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại

Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối

H: Làm thí nghiệm H: NhËn xÐt hiƯn tỵng PTHH:

BaCl2+ Na2SO4-> BaSO4+ 2NaCl

KÕt ln: Hai dơng dÞch mi cã thể tác dụng với tạo thành muối

ThÝ nghiƯm 5: Bari clorua t¸c dơng víi axit

H: Làm thí nghiệm H: Nhận xét tợng PTHH:

H2SO4 +BaCl2 ->BaSO4 + 2HCl

KÕt luËn: muối tác dụng với axit tạo thành muối axit

II viết tờng trình

H: Viết tờng trình theo mẩu sách cã ë µi thùc hµnh sè H: Thu dän vƯ sinh vµ rưa dơng thùc hµnh

4 củng cố:- Nắm đợc bớc làm thực hành tính chất hố học bazơ muối nói riêng chất nói chung - Cách nhận biết dung dịch

5 h íng dÈn:

Làm thực hành theo mẩu:

TT Tên thÝ

(34)

*

. Rót kinh nghiƯm :………

……… ………

Tiết 19 :luyện tập Về Bazơ muối

I mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hố học bazơ, tính chất hố học muối - Dẫn đợc phản ứng hóa học minh họa cho tính chất hợp chất chất cụ thể, nh NaOH, Ca(OH)2, NaCl, KNO3

2 Kĩ năng:

- Rốn luyn k nng vận dụng kiến thức bazơ, axit để làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

- Giáo dục hs có thái độ nghiêm túc học tập Có thái độ học tập tt

- Bảng phụ - PhiÕu häc tËp

III hoạt động dạy học: 1.B ài củ : Kết hợp bài

2.Bµi míi:

y/c HS nhớ lại hợp chất vô học

Phân loại hợp chất vô dới dạng đồ t

Tất HS làm vào nháp Gọi HS lên bảng trình bày Cả lớp nhận xét bổ sung

Dựa vào sơ đồ bạn trình bày em nhạn xét phân loại hợp chất vô cơ?

GV nhấn mạnh thêm

Vận dụng làm nhanh tập phân loại hợp chất vô sau:

HCl, HNO3, CaO, CO2, Ba(OH)2, Fe(OH)3, NaCl, NaHCO3, Al2O3, CO Gọi HS trình bày bổ sung

y/c HS nhớ lại tính chất hóa học chất vơ học

Hoµn thµnh néi dung bµi tËp

Gọi đại diện nhóm điền nhanh chất thích hợp vào chổ chấm Lớp nhận xét bổ sung

Nhắc lại tính chất hóa học hoàn thành sơ đồ mối quan hệ chất vơ

I kiÕn thøc cÇn nhí

1.phân loại hợp chất vô cơ.

Oxit axit a Cã oxi o.trung tÝnh

oxitbazo Oxit axit

o lìng tÝnh a Kh«ng cã oxi

HCVC

b tan m axit

Bazo muèi

b kh«ng tan m trung hòa

Bài tập O.axit: CO2 O.xit bazo: CaO O.xit trung tÝnh: CO O.xit lìng tÝnh: Al2O3 a.xit có oxi:HNO3 a.xit oxi: HCl b.zơ tan: Ba(OH)2, b không tan:Fe(OH)3 m trung hòa: NaCl m axit: NaHCO3

2.TÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬: o.bazo o.axit (3) (4) (5) (1) (2) muèi

(7) (8)

(6) (9) bazo axit

I luyÖn tËp

Bài tập (sgk) Đáp án e

(35)

Giáo án hóa GV trình chiếu đáp án

nhận xét phần trình bày nhóm nhấn mạnh điều kiện để có phản ứng xãy

HS đề chọn đáp án đúng, giải thích GV phân tích thêm hớng dẫn HS viết PTHH

Y/C HS làm tập vào nháp Gọi HS lên bảng giải

Lp nhn xột v bổ sung GV trình chiếu đáp án Lớp tự điều chỉnh

Y/C HS viÕt PTHH thùc hiƯn chun hãa sau:

MgO->MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgO Gäi HS trình bày bổ sung

Chiu ni dung bi tập sgk lên y/c HS phân tích đề

kết tủa chất gì?

Chất rắn sau nung chất gì? Viết PTPƯ?

tính số mol NaOH? Trong níc läc cã chÊt g×? Gäi HS lên bảng viết PTHH GV hớng dẫn HS giải câu b

khí-> Na2CO3

Nhỏ HCl vào phản øng víi Na2CO3 -> CO2

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 +H2O Bµi tËp

NhËn biÕt dung dịch bị nhÃn: HCl, NaOH, NaCl, FeCl3

- Trích mẫu thử đánh dấu - Cho quỳ tím vào

Nếu quỳ xanh NaOH Nếu quỳ đỏ HCl

Quỳ không đổi màu NaCl, FeCl3 - Cho dung dịch NaOH vào muối Nếu xuất kết tủa đỏ nâu FeCl3 Còn lại NaCl

PTHH:

3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl Bài tâp (R, đỏ nâu)

Hoàn thành PTHH thực chuyển hóa sau:

MgO->MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgO MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl Mg(OH)2 -> MgO + H2O

to

Bµi tËp

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 -> CuO + H2O

to

sè mol NaOH = 20 : 40 = 0,5 (mol) Theo PTHH ta cã tØ lÖ: 0,2/ < 0,5/2 => NaOH d

Sè mol Cu(OH)2 = sè mol CuCl2 = 0,2 (mol)

Theo (2) ta cã sè mol cña CuO = sè mol cđa Cu(OH)2 = 0,2 (mol)

Khèi lỵng CuO = 80 0,2 = 16 (g) 4

Cđng cè : 5.H íng dÉn HS giải tiếp câu c

- Làm tập lại phần tập'

- H thng lại kiến thức học, chuẩn bị tốt cho tit sau kim tra tit

Ngàysoạn: 1/11/11 Ngày dạy: 5/11/11 Tiết 20: Kiểm tra tiÕt

I Mơc tiªu 1.KiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS phần Bazơ muối 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng 3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận, trình bày khoa học I Ma trËn

Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức

cao Céng bazo tiÕt tính chất hóa học

1 câu 2,5đ câu

(36)

Muèi tiªt TÝnh khối lợng chất theo PTHH 3c (3,đ)

1 câu điểm 30%

Mối quan hệ chất vô cơ, tiết

Nhận biết chất

1 câu 2đ

Viết PTHH thực chuổi biến hóa 1c (2,5đ)

2 câu 4,5 đ 45%

II Đề biểu điểm Đề 01

Câu 1.(2,5đ) trình bày tính chất hóa học ba zơ Viết PTHH minh họa?

Câu (2đ) Chỉ dùng quỳ tím hÃy trình bày phơng pháp hóa học nhận biết dung dịch sau bị nhÃn NaOH, HNO3, FeCl3, KCl

Câu (2,5đ) Viết PTHH thực chuyển đổi sau( ghi rõ điều kiện có) Cu->CuO-> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO -> CU

Câu 4.(3đ) Trộn dung dịch có hịa tan 0,3 mol CuCl2 với dung dịch có hịa tan 30 g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đợc kết tủa nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng khơng đổi

a ViÕt c¸c PTHH

b tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung c tính khối lợng chất tan nc lc 02

Câu 1.(2,5đ) trình bày tÝnh chÊt hãa häc cđa ba z¬ ViÕt PTHH minh họa?

Câu (2đ) Chỉ dùng quỳ tím hÃy trình bày phơng pháp hóa học nhận biết dung dÞch sau bÞ nh·n KOH, H2SO4, FeCl3, NaCl

Câu (2,5đ) Viết PTHH thực chuyển đổi sau( ghi rõ điều kiện có) Zn->ZnO-> ZnCl2 -> Zn(OH)2 -> ZnO -> Zn

Câu 4.(3đ) Trộn dung dịch có hịa tan 0,15 mol CuCl2 với dung dịch có hịa tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đợc kết tủa nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng không đổi

a ViÕt c¸c PTHH

b tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung c tính khối lợng chất tan nớc lọc III Đáp án biểu điểm chấm.

§Ị 01.

Câu Nêu tính chất hóa học bazo , viết PTHH minh họa tính chất 0,5đ Câu 2.

- Trích mẫu đánh dấu (0,25đ) -Cho quỳ tím vào Quỳ tím chuyển màu xanh NaOH.Quỳ tím chuyển màu đỏ HNO3 (0,5đ) Không đổi màu quỳ KCl, FeCl3 (0,25đ) -Cho dd NaOH vào lọ lại.Nếu lọ kết tủa đỏ nâu FeCl3 (0,5đ) 3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl (0,25đ) Lọ lại KCl (0,25đ) Câu to

2Cu + O2 -> 2CuO

CuO +2HCl -> CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 -> CuO + H2O

to

CuO + H2 -> Cu + H2O

Viết cân PTHH 0,5đ Câu ( 0,25đ)

PTHH: CuCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Cu(OH)2 0,25®) Cu(OH)2 -> CuO + H2O ( 0,25®) to

theo PT(1) ta cã tû lƯ:

(37)

Gi¸o ¸n hãa

Theo PT (2) ta cã sè mol cña CuO = sè mol cđa Cu(OH)2 = 0,3 mol ( 0,25®) Khèi lỵng cđa CuO = 80 0,3 = 24 g ( 0,5® Sè mol cđa NaCl= sè mol NaOH (PƯ) = 0,3.2 = 0.6(mol) ( 0,25đ) Khối lợng NaCl = 0,6 58,5 = 35,1g ( 0,25®) Sè mol NaOH d = 0,75 - 0,6 = 0,15 mol ( 0,25đ) Khối lợng NaOH d= 0,15 40 =6g

( 0,25đ) Đề 02.

Cõu Nêu tính chất hóa học bazo , viết PTHH minh họa tính chất 0,5đ Câu 2.

- Trích mẫu đánh dấu (0,25đ) -Cho quỳ tím vào Quỳ tím chuyển màu xanh KOH.Quỳ tím chuyển màu đỏ H2SO4 (0,5đ) Không đổi màu quỳ NaCl, FeCl3 (0,25đ) -Cho dd KOH vào lọ lại.Nếu lọ kết tủa đỏ nâu FeCl3 (0,5đ) 3KOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3KCl (0,25đ) Lọ lại NaCl (0,25đ) Câu to

2Zn + O2 -> 2ZnO

ZnO +2HCl -> ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2 -> ZnO + H2O

to

ZnO + H2 -> Zn + H2O

Viết cân PTHH 0,5đ Câu

Sè mol cña NaOH = 20: 40 = 0,5 (mol) ( 0,25®) PTHH: CuCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Cu(OH)2 0,25®) Cu(OH)2 -> CuO + H2O ( 0,25®) to

theo PT(1) ta cã tû lƯ:

0.15: < 0,5:2 => NaOH d ( 0,25®) Sè mol cđa Cu(OH)2 = sè mol cđa CuCl2 = 0,15 mol ( 0,25®) Theo PT (2) ta cã sè mol cña CuO = sè mol cña Cu(OH)2 = 0,15 mol ( 0,25đ) Khối lợng CuO = 80 0,15 = 12 g ( 0,5® Sè mol cđa NaCl= sè mol NaOH (P¦) = 0,15.2 = 0.3(mol) ( 0,25đ) Khối lợng NaCl = 0,3 58,5 = 17,55 g ( 0,25®) Sè mol NaOH d = 0,5 - 0,3 = 0,2 mol ( 0,25đ) Khối lợng NaOH d= 0,2 40 =8g ( 0,25đ) IV Thu bài, nhận xét

V H ớng dẫn học nhà

Chuẩn bị nội dung bµi: tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i * Rót kinh nghiƯm:

(38)

I mơc tiªu :

1 KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i nh: TÝnh dẻo, tính dẩn điện, dẩn nhiệt, ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí nh chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng 2 Kĩ năng:

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tợng, nhận xét rút kết luận tính chất vật lí

- Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hóa học với số ứng dụng kim loại 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc yêu thích môn học

- Dây thép, dây nhôm, búa, đinh, than

III Hot động dạy học

1 ổn định tổ chức chức 2 Bài củ: Không kiểm tra 3 Bài mới:

GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát - Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm - Lấy búa đập vào mẩu than -> Quan sát, nhận xét

G: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu tợng, giải thích

G: Cho HS quan sát mẩu: - Giấy gói kẹo nhơm - Vỏ đồ hộp

H·y rót kÕt ln vỊ tính chất kim loại?

- Trong thực tế dây dẩn điện thờng làm kim loại nào?

- Các kim loại khác có dẩn điện không?

+ Bạc dẫn điện tốt đồng nhng ngời ta thờng dùng đồng làm dây dẫn điện?

Gv lu ý thêm để phòng tránh tai nạn in

I Tính dẻo

- Nêu tợng -> NhËn xÐt: - Than ch× vë vơn

- Dây nhôm bị dát mỏng + Giải thích:

- Dây nhôm bị dát mỏng nhôm có tính dẻo, than chì vụn than tính dẻo

-> Kết luận: kim loại có tính dẻo. - Do có tính dẻo mà kim loại đợc rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

II Tính dẫn điện

+ Nêu tợng : Đèn sáng

- Trong thc t dõy dn thờng làm kim loại đồng,

nh«m Các kim loại khác có khả dẫn điện khác

-> Kết luận: Kim loại có tính dÈn ®iƯn

- Nhờ có tính dẫn điện mà số kim loại đợc dùng làm dây dẫn điện

III TÝnh dÈn nhiÖt

- thực tế ta đốt nóng đầu đoạn dây thép lữa đèn cồn, tay cầm đầu cịn lại có cảm giác gì?

Dựa vào tính chất kim loại đợc ứng dụng nh đời sống? Gv thông báo kim loại dẫn điện tốt th-ờng dẫn nhiệt tốt

G: Cho HS quan sát sợi dây bạc, dây vàng

- Gọi học sinh nhận xét màu sắc chúng?

GV: nhËn xÐt:

Quan sát đồ trang sức bằng: Bạc, vàng Ta thấy bề mặt có ánh

Phần dây thép không tiếp xúc với lửa củng bị nóng lên

-> Do thép có tÝnh dÈn nhiƯt

=> KÕt ln: Kim lo¹i cã tÝnh dÈn nhiƯt

- Nhờ tính dẫn nhiệt số tính chất khác mà kim loại đợc dựng lm dng c nu n

Kim loại khác tÝnh dÉn nhiƯt kh¸c

IV ¸nh kim

(39)

Giáo án hóa sáng óng ánh, lấp lánh đẹp

kim loại khác củng sáng tơng tự Từ tợng trên, em có nhận xét gì? Kim loại đợc ứng nh đời sống từ tính chất trên?

G: Bổ sung: Nhờ tính chất kim loại đợc dùng làm đồ trang sức vật trang trí khác

- Gọi mọt học sinh đọc phần " Em có biết"

trang trÝ

IV.

cđng cè:

- Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ ứng dụng tơng ứng kim loại? - làm bµi tËp sè 3:

Đáp án: hai kim loại dẫn điện tốt là: Bạc, đồng - Làm tập số sgk

Gọi đại diện trình bày kết quả, học sinh khác nhận xét - Gọi học sinh làm tập số

V

h íng dÈn

- Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5 ( sgk trang 48) - Đọc bài: Tính chất hoá học kim loại - Hớng dẫn tập số 4:

HD: 2,7 gam Al chiÕm thĨ tÝch lµ cm3

mol Al(27 gam) chiÕm thĨ tÝch lµ x cm3 x = 272,7x1 = 10 cm3.

Các kim loại khác tơng tự

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 6/11/11Ngày dạy: 12/11/11

Tiết 22 : tính chất hoá học kim loại I mục tiêu :

1 KiÕn thøc:

- Học sinh đợc biết tính chất hố học kim loại nói chung nh: Tác dụng kim loại với phi kim, với dung dch axit, vi dung dch mui

2 Kĩ năng:

- Biết rút tính chất hóa học kim loại cách: + Nhớ lại kiến thức biết lớp chơng lớp

+ Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rút kết luận

+ T phản ứng số kim loại cụ thể, khái qt hóa để rút tính chất hóa học kim loại

+ Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại 3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức học tập tốt, biết bảo vệ đồ dùng kim loại

II chuÈn bị:

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gổ, ống hút, môi sắt, lọ thuỷ tinh miệng réng

- Hãa ch©t: lä oxi, Na, d©y thÐp, dd H2SO4((l), dd CuSO4, dd AgNO3, Fe, Zn, Cu, dd

AlCl3

III Hoạt động dạy học

1 ổn định tổ chức 2

Bài củ: Nêu tính chất vật lí ứng dụng tơng ứng kim loại?

3 Bài mới:

GV: nhớ lại thí nghiệm đốt sắt oxi

đại diện nhóm học sinh nêu tợng, vit phng trỡnh

G: Nhiều kim loại khác ( trừ: Ag, Au,

I phản ứng kim loại víi phi kim

1 T¸c dơng víi oxi

(40)

+ Kim loại tác dụng với phi kim khác

Gv giới thiệu phản øng cđa natri víi clo Cho häc sinh nªu hiƯn tợng viết PTHH

Gv nhận xét thông báo thêm, nhiều kim loại khác tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

G: Gi hc sinh nêu kết luận sgk GV: Gọi học sinh nhắc lại tính chất đồng thời gọi học sinh viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Híng dÈn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

-Thí nghiệm 1: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3

- Thí nghiệm 2: Cho dây sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

- Thí nghiệm 3: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AlCl3 -> Quan sát

G: Gọi đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm

G: Gọi đại diện HS viết phơng trình phản ứng, điền trạng thái thí nghiệm , nêu nhận xét

G: Gäi HS nêu tợng nhận xét thí nghiệm

G: Vậy có KL hoạt động mạnh đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dd muối chúng (Trừ Na, Ba, Ca, K)

G: Gọi học sinh đọc kết luận sách giáo khoa

PT: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4

(r) (k) (r)

(Tr xám) ( Ko màu) ( Nâu đen)

2 T¸c dơng víi nhiỊu phi kim kh¸c

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Fe + S -> FeS

Kl: HÇu hÕt kim lo¹i (Trõ: Ag, Au, Pt) + Oxi tohaycao Oxit

+ KL + PK t caoo

   Muèi

II ph¶n øng cđa kim lo¹i víi dd axit

H: Nêu lại số kim loại phản ứng với dd axit tạo thành muối giải phóng khí hiđro

PT: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

KL: Kim lo¹i + dd Axit (HCl, H2SO4lo·ng) -> muối giải phóng

khí hiđro

III phản øng cđa kim lo¹i víi dd mi

H: Làm thí nghiệm theo nhóm - Nêu tợng:

* TN1: Có kim loại màu trắng xám bám vào dây đồng, đồng tan dần, dd không màu chuyển dần sang màu xanh

-> Đồng đả đẩy bạc khỏi muối -> Đồng hoạ động hoá học mạnh Ag * TN2: Có chất rắn màu đỏ bám vào dây km, mu xanh ca dd CuSO4

nhạt dần, kẻm tan dÇn

PT: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r) -> Kẻm đẩy đồng khỏi hợp chất Kẻm hoạt động hoá học mạnh đồng

* TN3: Khơng có tợng xảy -> đồng không đẩy nhôm khỏi hợp chất

=> Kim loại hoạt động mạnh hơn( trừ Na, Ba, Ca, K) đẩy đợc kim loại hoạt động yếu khỏi dd muối chúng tạo thành muối kim loại

IV

cñng cè:

- hệ thống lại nội dung dới dạng đồ t

- Cho HS làm tập sau: Ngâm đinh sắt nặng 20g vào 50ml dd AgNO3

0,5M phản ứng kết thúc Tính khối lợng đinh sắt sau thí nghiệm ( giả sử tồn lợng bạc tạo thành bám vào đinh sắt)

HÃy nêu tợng thí nghiệm? Sau phản ứng khối lợng đinh sắt tăng hay giảm) V

h íng dÈn:

(41)

Giáo án hóa - Đọc : Dãy hoạt động hoỏ hc ca kim loi

Ngày soạn: 10/11/11 Ngày dạy: /11/11

Tit 23 : dóy hoạt động hoá học kim loại I mục tiêu :

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết dãy hoạt động hóa học kim loại

- HS hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại 2 Kĩ năng:

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động hóa học mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại từ thí nghiệm pahnr ứng biết

- Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xãy hay khơng

3 Thái độ:

- Gi¸o sơc ý thøc say mª nghiªn cøu hãa häc, ý thøc cận thẩn làm thí nghiệm

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp gỉ, èng hót, lä thủ tinh miƯng réng

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dd H2SO4((l), dd CuSO4, dd AgNO3, FeSO4, ddHCl, H2O, P.P,

dây bạc, dây đồng

III Hoạt động dạy học 1 ổn định t chc

2.Bài củ: Nêu tính chất hoá học chung kim loại, viết PTHH?

3 Bài míi:

GV: Híng dÈn häc sinh lµm thÝ

nghiệm 1, chiếu bớc lên hình

TN1: Cho mÈu Na vµo cèc níc cã thêm vài giọt P.P

- Cho mt chic inh sắt vào cốc đựng nứơc cất có vài git P.P

TN2: Cho đinh sắt vào èng nghiÖm chøa 2ml dd CuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm có chứa 2ml dd FeSO4

G: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu tợng thí nghiệm 1, viết phơng trình , nhận xét

ChiÕu néi dung mµ hs phát biểu lên hình

Gọi học sinh kết luận Chiếu kết luận lên hình

G: Gi đại diện HS nêu: - Hiện tợng thí nghiệm - Viết phơng trình

- NhËn xÐt, kÕt luận

Chiếu ý kiến lên hình

Gv nhận xét chiếu kết luận len hình

I Dãy hoạt động kim loại đợc xây

dùng nh thÕ nµo 1

ThÝ nghiƯm 1

HiƯn tỵng:

* Cèc 1: Na chạy mặt nớc, có khí thoát

- DD có màu đỏ

* Cèc 2: Kh«ng cã tợng

-> Nhn xột: Na p/ vi nớc sinh dd bazơ làm cho p.p không màu -> màu đỏ

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

=> Kết luận: Na hoạt đọng mạnh sắt, xếp Natri đứng trớc sắt: Na, Fe

2

ThÝ nghiƯm 2

HiƯn tỵng:

* ống 1: Có chẩt rắn màu đỏ bám vào đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt

dần

* ống nghiệm 2: Không có tợng g×

-> Nhận xét: ống 1: Sắt đẩy đồng khỏi dd muối đồng

PT: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

(42)

G: Híng dÈn häc sinh lµm thÝ nghiƯm vµ 4.( chiÕu lên hình)

Thớ nghim 3: - Cho mt mẩu đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd AgNO3

- Cho mẫu giây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml dd CuSO4

Thí nghiệm 4: - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng ml dung dich HCl

- Cho đồng vào ống nghiệm đựng ml dung dịch HCl

G: Gọi học sinh nêu tợng thí nghiƯm ViÕt PTHH NhËn xÐt vµ kÕt ln

Chiếu lên man hình ý kiến nhóm

Chiếu kết luận

Gọi dại diện nhóm nêu tơng, nhận xét kết luận thí nghiệm Gv chiÕu kÕt luËn

G: Híng dÈn häc sinh làm thí nghiệm - Cho đinh sắt vµo èng nghiƯm chøa 1ml dd HCl

- Cho đồng vào ống nghiệm đựng dd HCl

Gọi học sinh nêu tợng, nhận xét viÕt PTHH

Căn vào thí nghiệm xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm dần?

G: Giới thiệu dãy hoạt động kim loại viết lên bảng

khỏi dung dịch muối sắt

=> KL: St hot động hoá học mạnh đồng, xếp sắt đứng trớc đồng: Fe, Cu

3 ThÝ nghiÖm 3:

+ HiƯn tỵng;

- ống nghiệm 1: Có chất rắn màu trắng xám bám vào dây đồng,dd chuyển thành màu xanh

- ống nghiệm 2: Không có tợng

Nhận xét: Đồng đẩy bạc khỏi dd muèi

Bạc không đảy đợc đồng khỏi dung dịch muối

=>

KL: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Xếp đồng đứng trớc bạc: Cu, Ag

4 ThÝ nghiÖm 4:

- èng 1: Cã nhiỊu bät khÝ tho¸t - èng 2: Không có tợng

* Nhn xột: Sắt đẩy đợc hiđro khỏi dd axit

- Đồng không đẩy đợc hiđro khỏi dd axit

=>

KL: Xếp sắt đứng trớc hiđro đồng đứng sau hiđro: Fe, H, Cu

S¾p xÕp: Na, Fe, H, Cu, Ag

+ Dãy hoạt động hố học kim

lo¹i:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H),Cu, Ag, Au

II ý nghĩa dãy hoạt động hoá học

GV: Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hố học giải thích Viết số phản ứng minh họa

1) Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

2) Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện thờng-> Kiềm + giải phóng khí H2

3) Kim loại đứng trớc H phản ứng với số dung dịch axit ( HCl,

H2SO4l ) -> muối giải phóng khí

H2

4) Kim loại đứng trớc ( Trừ Na, K…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi muối

3

c đng cè: Cho HS lµm bµi tËp sau:

Cho kim loại sau: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng đợc với: a Axit H2SO4loãng

b dd FeCl2

c dd AgNO3

Viết phơng trình phản ứng xÃy 4

h íng d É n :

- Làm tập 1,2,3,4,5 sgk 54 - Đọc trớc Nhôm

(43)

Giáo án hóa nH2 = 22,4

24 ,

= 0,1(mol) a PT: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,1mol 0,1mol b Khèi lỵng chất rắn lại

Khối lợng kẻm phản ứng: mZn = 0,1 x 65 = 6,5 (g)

Khèi lợng chất rắn lại: mCu = 10,5 - 6,5 = (g) *

Rót kinh nghiệm :

Tiết 24: nhôm I mơc tiªu :

1 Kiến thức:Hs biết đợc:- Tính chất hố học nhơm: nhơm có tính chất hóa học chung kim loại Nhôm không phản ứng với HNO3 đặc nguội; H2SO4 đặc nguội; nhơm phản ứng hóa học với dung dịch kiềm

- Phơng pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy

2 Kĩ năng:- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học nhôm Viết PTHH minh họa

- Quan sát sơ đồ nhận xét phơng pháp sản xuất nhơm

- Tính thành phần phần trăm theo khối lợng hỗn hợp nhôm kim loại khác 3 Thái độ:- Giáo dục học sinh có ý thức học tập tốt, biết cách bảo vệ độ dùng nhơm

II chn bÞ:

- Dơng cơ: gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp gỉ, ống hút, môi sắt, lọ thuỷ tinh miệng rộng

- Dung dịch AgNO3, Fe, dây nhôm, bột nhôm, dd NaOH, dd CuCl2, dd HCl

III Hoạt động dạy học 1

ổn định tổ chức 2

Bµi cđ:

1 Viết nêu dãy hoạt động hoá học kim loại? ýnghĩa? Bi mi:

+ Dự đoán xem nhôm có tính chất hoá học nh thể nào? Vì sao?

G: Hớng dẩn học sinh làm thí nghiệm - Rắc bột nhôm lữa đèn cồn quan sát

- Hs nêu tợng nhận xét - Viết phơng trình phản ứng

G: Giới thiệu: Nhôm tác dụng với môt số phi kim khác nh Cl2 , S tạo thành muối AlCl3, Al2S3

G: Gọi học sinh viết phơng trình phản ứng

+ Nêu kết luận phản ứng nhôm với phi kim

I TÝnh chÊt vËt lÝ

- Nh«m kim loại màu trắng bạc, có ánh kim

- NhÑ ( d = 2,7g/ cm3 )

- Dẩn điện, dẩn nhiệt tốt - Có tính dẻo, có ánh kim - Nhiệt độ nóng chảy = 6600c

II Tính chất hoá học

1 Nhôm có tính chất kim

loại không?

a Phản ứng với phi kim

- Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

PT: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

(44)

G: Hớng dẩn học sinh làm thí nghiệm - Cho dây nhơm vào ống nghiệm đựng dd HCl

Quan s¸t, nêu tợng, viết PTHH xÃy ra?

Kết luận tính chất hóa học nhôm với dung dịch axit?

- Gv lu ý: Nhôm không phản ứng với HNO3 đặc nguội; H2SO4 đặc nguội Nhôm đớng trớc kim loại dãy hoạt động kim loại? - Viết phơng trình phản ứng

Tõ nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc trªn h·y rót kÕt ln?

G: Ngồi tính chất chung nhơm có tính chất đặc biệt khơng?

G: Lµm thÝ nghiƯm sgk

- Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd NaOH -> Quan sỏt

G: Yêu cầu học sinh chốt lại tính chất hoá học nhôm

G: Yêu cầu học sinh nêu ứng dụng nhôm thùc tÕ

N/C sgk h·y cho biÕt s¶n xuất nhôm từ nguyên liệu nào?

Phơng pháp sản xuÊt?

=> KÕt luËn: Nh«m + oxi -> Oxit

+ PK kh¸c -> Muèi

b Ph¶n øng víi dd axit

PT: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

=> KÕt luËn: Nh«m + dung dÞch axit (HCl, H2SO4 ) -> Muèi + H2

Lu ý: Nhôm không tác dụng với dd axit H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội

c Ph¶n øng cđa nh«m víi dd mi.

PT: 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu

Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag

=> Nhôm phản ứng đợc với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hóa học yếu tạo muối nhơm kim loi mi

Kết luận: Nhôm có tính chất hóa học kim loại

2 Nhôm có tính chất hoá học khác

+ Thí nghiệm: sgk + Nêu tợng

- Nhôm có phản ứng với dd NaOH

-> kết luận: Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối hiđro

2Al + 2NaOH +2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2

III øng dông

- ứng dụng rộng rải đời sống hàng ngày

- Dïng c«ng nghiƯp chÕ tạo maybay

IV sản xuất nhôm

- Nguyờn liệu để sản xuất nhôm chủ yếu quặng boxit( Thành phần chủ yếu Al2O3 )

- Ph¬ng pháp: Điện phân hổn hợp nóng chảy nhôm oxit vµ criolit

2Al2O3  DPNC 4Al + 3O2

3

củng cố: Nêu lại nội dung chÝnh cđa bµi - Lµm bµi tËp sè sgk

- Cho HS làm tập sau: Cho 5,4g bột nhôm vào 60ml dd AgNO3 1M, khuấy kỉ để

phản ứng xãy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc m (g ) chất rắn - Yêu cầu: - Tính số mol AgNO3 số mol nhôm

- So sánh số mol chất tham gia -> nhôm d - Chất rắn thu đợc sau phản ứng là: Ag Al d - Tính khối lợng chất rắn

4

h íng d É n:

- Lµm bµi tËp: 2,3,4,5 sgk 58

- Híng dÈn lµm bµi tËp sgk:

ë TN2: Al t¸c dơng hÕt víi dd NaOH, Mg kh«ng p/ -> mMg= 0,6g nMg =

24 ,

= 0,025 mol PT: 2Al + H2SO4 -> Al2 (SO4)3 +3H2

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

0,025 +

2 3x

=

22400 1588

= 0.07 => x = 0,03 -> mAl = 0,03 x 27 = 0,81g

Ngàysoạn:23/11/11Ngày dạy:26/11/11

Tiết 25 : sắt I mục tiêu :

(45)

Giáo ¸n hãa

- Học sinh đợc biết tính chất vật lí tính chất hóa học sắt Biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống sản xuất

2 Kĩ năng:

- Bit d oỏn tớnh cht hố học sắt từ tính chất kim loại nói chung, vị trí sắt dãy hoạt động hố học

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

- Viết đợc PTHH minh họa tính chất hóa học sắt: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, dung dịch muối kim loại hoạt động sắt

3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức học tập tốt, có ý thức bảo vệ đồ dùng kim loại

II chuÈn bÞ:

- Dụng cụ: lọ thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gổ

- Dây sắt hình lị xo, bình clo đả thu sẳn

III Hoạt động dạy học 1.

ổn định tổ chức 2.

Bài củ:

Nêu tính chất hoá học nhôm viết phơng trình phản ứng minh hoạ ?

3 Bài mới:

GV: Liờn hệ thực tế đời sống hàng ngày nêu tính chất vật lí sắt + Nêu tính cht vt lớ ca st?

+ Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ dung hoàn chĩnh

-> HÃy dự đoán tính chất hoá học sắt ? HÃy kiểm tra dự đoán

- HÃy nêu tợng dây sắt cháy khí oxi? ViÕt PTHH x·y ra?

G: Lµm thÝ nghiƯm minh häa

- Cho dây sắt quấn hình lị xo ( đả nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo

- Học sinh nêu tợng, nhận xét G: Gäi HS viÕt PTHH

G: Thuyết trình: nhiệt độ cao sắt p/ đợc với nhiều phi kim khác nh: S, Br2 tạo thành muối

Gäi học sinh viết PTHH sắt với phi kim, nh: S, Br2

KÕt ln vỊ tÝnh chÊt t¸c dơng víi phi kim cđa s¾t?

u cầu học sinh cho ví dụ phản ứng sắt với dung dịch axit biết, viết PTHH?

Muèi t¹o thành, sắt có hóa trị bao nhiêu? Kết luận tính chất sắt tác dụng với dung dịch axit

GV lứu ý: Sắt không tác dụng với H2SO4

đặc nguội, HNO3 đặc nguội

Gäi häc sinh viÕt PTHH sắt với dung dịch CuSO4, AgNO3

i diện lên bảng viết, lớp nhận xét Sắt tác dụng đợc với dd ZnSO4 khơng? sao?

KÕt ln phản ứng sắt với dung dịch muối?

KÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa s¾t?

I Tính chất vật lí

- Sắt kim loại màu trắng xám, có ánh kim

- Dẩn ®iƯn, dÈn nhiƯt - Cã tÝnh nhiĨm tõ

- Là kim loại nặng ( d = 7,86g/ cm3 )

II TÝnh chÊt ho¸ häc 1.T¸c dơng víi phi kim:

* T¸c dơng víi oxi: 3Fe + 2O2 to Fe3O4

(r) (k) (r) * T¸c dơng víi clo:

Hiện tợng : Sắt cháy sáng chói tạo thành khói màu nâu đỏ

PT: 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

(r) (k) (r)

=> Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Tác dụng với dd axit

- Sắt tác dụng với dụng dịch axit HCl, H2SO4 loÃng tạo thành muối sắt (II) giải phóng khí H2

Fe + H2SO4lo·ng -> FeSO4 + H2

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Lu ý: Sắt không tác dụng với H2SO4 đặc

nguội, HNO3 đặc nguội

3 T¸c dơng víi dd mi

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Fe + AgNO3 -> Fe( NO3)2 + 2Ag

=> Sắt tác dụng với dung dịch muối kim loại hoạt động tạo thành dung dịch muối sắt giải phóng kim loại muối

(46)

4

cñng cè:

- Nêu tính chất vật lí hoá học sắt? - GV cho HS làm tập sau: - Viết PT hoá học biểu diĨn d·y chun ho¸ sau:

FeCl2 2 Fe(NO3)2 3 Fe

Fe

FeCl3 5 Fe(OH)3 6 Fe2O3

Fe 5

H íng dÈn:

- Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5 sgk - Híng dÈn HS lµm bµi tËp

nCuSO4 = 0,01 x1 = 0,01(mol)

a Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

1mol 1mol 1mol 1mol 0,01mol 0,01mol

- Chất rắn A gồm: sắt d đồng Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Cu + HCl -> kh«ng p/

- Khèi lợng chất rắn lại sau p/ Cu tạo thành phản ứng (1) mCu = 0,01 x 64 = 0,64 (g)

b Dung dÞch B chØ cã FeSO4

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

1mol 2mol 0,01mol 0,02mol V= 

CM n

1 02 ,

= 0,02 (l) = 20ml

Ngày soạn:25/11/11 Ngày dạy: 28/11/11

Tiết 26 : hợp kim sắt: gang, thÐp I mơc tiªu :

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: Gang gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lị cao

- Nguyªn tắc, nguyên liệu trình sản xuất xuất thép lò luyện thép 2 Kĩ năng:

- Bit đọc tóm tắt kiến thức sgk

- Biết dụng kiến thức thực tế gang, thép… để rút ứng dụng gang thép - Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang lò luyện thép

- Viết đợc PTHH xãy trình sản xuất gang - Viết đợc PTHH xãy q trình sản xuất thép 3 Thái độ: Giáo dục ý thức học tập tốt.

II chuÈn bÞ:

- Tranh vẽ : Sơ đồ lò luyện gang, lò luyện thép

ổn định t chc 2.

Bài c ũ : Nêu tính chất hoá học sắt viết phơng trình p/ minh hoạ?

3 Bài mới:

GV: Cho HS đọc thông tin sgk liên hệ với thc t,

HÃy cho biết hợp kim gì? nªu hiĨu biÕt vỊ gang, thÐp ?

G: Cho HS quan sát số mẩu vật gang thép

Gang gì? có loại? gang có tính chất ứng dụng gì?

+ Cho biết thép gì? thép có tính chất nh thÕ nµo? thÐp cãa øng dơng nh thÕ nµo?

I hợp kim sắt 1 Gang gì?

- Là hợp kim sắt cacbon, hàm lợng cacbon chiếm từ -5% Ngồi ra, gang cịn có số ngun tố khác nh Si, Mn, S

- Gang cứng giòn sắt - Có loại:

+ Gang trng dựng để luyện thép + Gang xám: Chế tạo máy móc

(47)

Gi¸o ¸n hãa Gäi c¸c nhóm lần lợt trả lời, nhóm khác bổ

sung hoµn chÜnh

Gv nhận xét bổ sung hồn chĩnh + Cho biết gang thép có đặc điểm giống khác nhau?

* Gièng nhau: §Ịu hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác

* Khác nhau:Trong gang C chiếm từ 2-5 %

- Trong thép hàm lơng C Ýt h¬n, díi 2%

- Là hợp kim sắt cacbon số nguyên tố khác, hàm lợng

cacbon chiÕm díi 2%

- Thép cứng, đàn hồi, bị ăn mịn - ứng dụng:

- Thép: Chế tạo nhiều chi tiết máy, Vật dụng, dụng cụ lao động

Đặc biệt đợc dùng làm vật liệu xây dựng, chế tạo phơng tiện giao thông vận tải ( tàu hoả, ôtô, xe máy )

Cho học sinh nghiên cứu sgk thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau:

+ Nguyên liệu sản xuất gang? + Nguyên tắc sản xuất gang?

+ Nêu trình sản xuất gang lò cao?

Đại diện ần lợt trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

Gv chốt lại cách chiếu lên hình trình sản xuất gang giới thiệu nguyên tắc trình sản xuất gang Gv viết số phản ứng xÃy trình luyện gang

Học sinh nghiên cứu thông tin sgk, thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi sau: + Nguyên liệu sản xuất thép?

+ Nguyên tắc sản xuất? + Quá trình sản xuất thép?

i din cỏc nhúm ln lợt trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung hồn chĩnh Gv nhận xét giớ thiệu q trình sản xuất thép theo sơ đồ

Giíi thiƯu c¸c phản ứng xÃy trình luyện thép

II s¶n xuÊt gang thÐp 1 S¶n xuÊt gang

a Nguyên liệu:

- Quặng sắt manhetit ( Fe3O4) qng

hemantit (Fe2O3 )

- Than cèc, không khí giàu oxi, chất phụ gia

b. Nguyờn tắc: Dùng CO khử oxit sắt nhiệt độ cao lũ luyn thộp

c Quá trình sản xuất:

- T¹o khÝ CO: C + O2 to CO2

C + CO2 «t 2CO

- KhÝ CO khử oxit sắt quẳng thành sắt

3CO + Fe2O3 to 2Fe + 3CO2

Một số oxit khác có quẳng bị khử thành đơn cht

=> Săt nóng chảy hòa tan lợng nhỏ cacbon số nguyên tố khác tạo thành gang

2 sản xuất thép:

a Nguyên liệu:

- Gang, s¾t phÕ liƯu, khÝ oxi

b Nguyên tắc:

- Oxi hoỏ s kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn cỏc nguyờn t cacbon, silic, mangan

c Quá trình s¶n xt:

Khí oxi oxi hố sắt tạo thành FeO, sau FeO oxi hố số ngun tố gang nh: C, Mn, Si, S, P

FeO + C to Fe + CO

=> Sản phẩm thu đợc thép 3

Củng cố : ? Nêu lại nội dung

- Cho học sinh trả lời câu hỏi sgk Bài tập sgk: HD: Phản ứng xÃy lò luyện gang: ph¶n øng b + Ph¶n øng x·y lò luyện thép: phản ứng a, c d + ChÊt oxi hãa lµ: FeO, Fe2O3 + ChÊt khư lµ: Mn, CO, Si, C 4

(48)

Tiết 27: ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

I mơc tiªu :

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh hởng n s n mũn kim loi

- Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn 2 Kĩ năng:

- Quan sát số thí nghiệm rút nhận xét số yếu tố ảnh đến ăn mòn kim loại

- Nhận biết đợc tợng ăn mòn kim loại thực tế

- Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ dùng kim loại gia đình 3 Thái độ:

- Biết cách bảo vệ đồ dùng kim loại khỏi bị ăn mòn

- HS chẩn bị thí nghiƯm GV híng dÈn ë tiÕt tríc

ổn định t chc 2.

Bài củ:

Câu 1: Thế hợp kim? Gang gì? Thép gì?

3 Bài mới:

GV: Cho HS quan sát số đồ dùng bị gỉ Đó tợng kim loại bị ăn mòn Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim loại ?

nêu khái niệm ăn mòn kim loại? G: Giải thích ngun nhân ăn mịn kim loại sau cho học sinh đọc sgk

GV:Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm mà đả chuẩn bị trớc tuần

G: Gäi HS nêu nhận xét Chiếu nội dung nhận xét lên hình

Từ tợng trên, em có nhËn xÐt g×?

Chiếu lên hình sau nhận xét G: Từ nhận xét nêu kết luận G: Thuyết trình:

Thực nghiệm cho thấy: nhiệt độ cao sẻ làm cho ăn mòn kim loại xãy nhanh

I thÕ ăn mòn kim loại

+ Kh¸i niƯm:

- Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trờng đợc coi ăn mòn kim loại

+ Nguyên nhân: Kim loại bị ăn mòn kim loại tác dụng chất mà tiếp xúc mơi trờng ( nớc, khơng khí, đất)

II Những yếu tố ảnh h-ởng đến ăn mòn kim loại 1 ảnh hởng chất môi tr-ng

=> Sự ăn mòn kim loại không xÃy xÃy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

2 ảnh hởng nhiệt độ

VD: Thanh sắt bếp than sẻ bị ăn mòn nhanh sắt để nơi khơ Vì phải bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn?

G: Yêu cầu HS nhóm thảo luận nêu biện pháp để bảo vệ kim loại mà em thấy thờng đợc áp dụng thực tế Chiếu ý kiến nhóm lên hình tổng kết li

Gv nhận xét chốt lại chia làm biện pháp

+ ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Nhiệt độ cao ăn mòn xãy nhanh

III làm để bảo vệ các đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

1 Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với m«i trêng

- Sơn, mạ, bơi dầu mở, mặt kim loại - Để đồ vật nơi khô ráo, thờng xuyên lau chùi sẻ

(49)

Giáo án hóa + Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

2 Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

VD nh thêm vào thép sè kim lo¹i nh: Crom, niken

4

củng cố:

+ Nhắc lại nội dung - Sự ăn mòn kim loại

- Yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại - Biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mịn 5

H íng dÈn:

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,4,5 sgk 67

HD: Câu 4: tợng hóa học có biến đổi chất thành chất khác VD: Sắt bin thnh g

Câu 5: Phơng án a - Học nhà

- Đọc ôn tập chơng kim loại *

……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 2/12/11 Ngày dạy:5/12/11

tính chất hoá học nhôm sắt

I mục tiêu :

1 Kiến thức:

-Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học nhôm sắt 2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kỉ thực hành hoá học, khả làm tập tập thực hành hoá học

Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc say mê nghiên cứu khoa học

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gổ, ống hút, mơi sắt, nam châm, đèn cồn, bìa, nam chõm

- Hoá chất : + Dung dịch NaOH, bột nhôm, bột sắt, lu huỳnh

III Hot động dạy học: 1 ổn định tổ chức

2Bài củ: Kiểm tra việc chuẩn bị dụng cụ vµ hãa chÊt.

3 Bµi míi:

TN cần chuẩn bị dụng cụ hóa chất nào?

Nêu bớc tiến hành thí nghiệm? G : Hớng dẩn HS làm thí nghiệm: Rắc nhẹ bột nhơm lữa đèn cồn -> Quan sát

G: H·y nêu tợng viết phơng trình

I.tiến hành thí nghiệm 1

Tác dụng nhôm với oxi + Cách tiến hành: sgk

+ Hiện tợng: nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

(50)

hoá học, giải thích( quan sát màu sắc, trạng thái chất tạo thành)

TN2 cần chuẩn bị gì?

Nêu bớc tiến hµnh thÝ nghiƯm? G: Híng dÈn häc sinh lµm thÝ nghiệm Lấy thìa nhỏ hổn hợp bột sắt bét lu hnh ( TØ lƯ 7:4) vµo èng nghiƯm

- Đun nóng ống nghiệm lữa đèn cn

G: Yêu cầu học sinh quan sát tợng, cho biết màu sắc lu huỳnh sắt hổn hợp tạo thành sau phản ứng ?

Hớng dẫn học sinh dùng nam châm hút hỗn hợp trớc sau phản ứng để thấy rõ khác tính chất chất tham gia phản ứng v sn phm

- Viết phơng trình phản ứng - Gi¶i thÝch

G: có lọ khơng nhản đựng kim loại riêng biệt : Al, Fe Em nêu cách nhận biết?

Gäi häc sinh nªu cách tiến hành

G: Yêu cầu HS làm thí nghiƯm trªn theo nhãm

Gọi đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Viết PTHH?

Cho HS viết tờng trình ( theo mẩu) G: Nhận xét kết thực hành nhóm

G: Híng dÈn HS thu håi ho¸ chÊt, rưa dơng cơ, vệ sinh phòng thực hành

PT: 4Al + 3O2  to 2Al2O3

2

T¸c dơng sắt với lu huỳnh + Cách tiến hành:

+ HiƯn tỵng: * Tríc thÝ nghiƯm:

- Bét sắt có màu trắng xám, bị nam châm hút

- Bột lu huỳnh có màu vàng nhạt * Khi đun lữa đèn cồn: Hổn hợp cháy nóng đỏ phản ứng toả nhiều nhiệt

- Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhiểm từ ( khơng bị nam châm hút) + Nhận xét: sắt tác dụng với lu huỳnh tạo thành sắt(II) sunfua

PT: Fe + S to FeS

3 NhËn biÕt mæi kim loại Al, Fe + Cách tiến hành:

- Lấy bột kim loại Fe, Al vào ống nghiƯm vµ

- Nhá giät dung dịch NaOH vào ống nghiệm

+ Hiện tợng: ống nghiệm có t-ơng chất rắn tan có khí bay lên ống nghiệm tợng + Nhận xét: ống nghiệm có phản ứng lµ Al

+ PTHH:

2Al + 2H2O + 2NaOH-> 2NaAlO2 + 3H2

II viÕt b¶n têng tr×nh

+ ViÕt têng tr×nh theo mÈu

+ Thu dän vƯ sinh vµ rưa dơng thùc hµnh

3 cđng cè:

- Nắm đợc bớc làm thực hành tính chất hố học nhơm sắt nói riêng chất nói chung - Cách nhận biết chất

4 h íng dÈn:

- Lµm thùc hµnh theo mÈu - G: NhËn xÐt bi thùc hµnh - Đọc sau:

TT Tên thí

2

(51)

Giáo án hóa

Ngày soạn: 3/12/11 Ngày dạy: /12/11

Tiết 29 : luyện tập chơng II: kim loại I mục tiêu :

1 KiÕn thøc:

- Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức chơng So sánh đợc tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung ca kim loi

2 Kĩ năng:

- Bit vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

- Cã ý thøc häc tËp tèt, yêu thích môn học

2 Bảng phụ tính chất, thành phần, ứng dụng gang thép Máy chiếu

III Hot ng dạy học 1 ổn định tổ chức

2Bµi củ: Kết hợp

3 Bài mới:

GV:u cầu HS nhắc lại tính chất hố học kim loại( sau gv chiếu lên hình)

G: Yêu cầu học sinh viết dãy hoạt động hoá học số kim loại.( Gv chiếu lên hình)

+ Gọi Hs nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại? ( gv chiếu lên hình ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại)

+ ViÕt PTHH minh ho¹ cho phản ứng sau:

* Kim loại tác dụng víi phi kim: Clo; Oxi; Lu huúnh

* KL t¸c dơng víi níc * KL t¸c dơng víi dd axit * KL t¸c dơng víi dd mi

Học sinh tự làm cá nhân vào giấy nháp Sau gọi vài đại diện lên bảng viết PTHH Gv nhận xét chiếu lên hình số phản ứng khác minh họa

Gv chiếu câu hỏi đề mục lên hình u cầu nhóm thảo luận để:

+ So sánh đợc tính chất hóa học nhơm sắt

+ ViÕt c¸c PTHH minh häa

Gọi đại diễn trình bày, lớp nhận xét bổ sung hoàn chĩnh

Gv chiếu ỏp ỏn lờn mn hỡnh

Gv chiếu lên hình bảng nh sgk phát cho nhóm mảnh bìa cho nhóm học sinh Yêu cầu thảo luận vầ dán bìa vào bảng cho phù hợp Gv chiếu lên hình số câu hỏi: + Thế ăn mòn kim loại ?

1 TÝnh chÊt hoá học kim loại

- Tỏc dng vi phi kim - Tác dụng với dd axit - Tác dụng với dd muối + Dãy hoạt động hoá học :

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

+ Phơng trình hóa học:

- Kim loại tác dụng với phi kim: 3Fe + 2O2 to Fe3O4

Cu + Cl2 to CuCl2

2Na + S to Na2S

- Kim loại tác dụng với nớc: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2

- Kim loại tác dụng víi dd axit Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

- Kim loại tác dụng với dd muối Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

2 TÝnh chất hoá học kim loại

nhôm và sắt có giống khác nhau?

Ging: cú đủ tính chất kim loại Khác: Nhơm t/d với dung dịch kiềm Sắt bị nam châm hút

3 Hơp kim sắt: thành phần, tính

chất sản xuất gang, thép.

4 ăn mòn kim loại bảo vệ kim

loại không bị ăn mòn.

II tập

Bài tập 1( sgk T69) PTHH minh häa

(52)

+ yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loi?

+ Biện pháp bảo vệ?

Gọi lần lợt nhóm trả lời

Gv chiếu nội dung tập số yêu cầu học sinh làm vào giấy nháp

Gi i din trỡnh by cách lên bảng làm.Gv chiếu đáp án

Chiếu nội dung tập số lên hình yêu cầu học sinh tự làm vào giấy nháp Gọi đại diện hs lên làm bảng

Líp nhËn xÐt vµ bỉ sung sau häc sinh lµm xong

Gv chiếu đáp án lên hình G: Yêu cầu học sinh làm tập

Hoà tan 0,54g kim loại R 50 ml HCl sau phản ứng xãy hoàn toàn thu đợc 0,672l khí (đktc)

a Hãy xác định kim loại R, (biết R có hóa trị III)?

b Tính nồng độ mol dd HCl tham gia phản ứng?

Cho HS nhóm thảo luận, đại diện nhóm trình bày

-> Líp nhËn xÐt bỉ sung

Gv nhận xét chiếu đáp án

3Fe + 2O2 to Fe3O4

+ 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

2Na + Cl2 to 2NaCl

+ Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + H2

+ 2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Bµi tËp 4a sgk:

1 4Al + 3O2 to 2Al2O3

2 Al2O3 + 6HCl to 2AlCl3 + 3H2O

3 AlCl3 +3NaOH to Al(OH)3 +3NaCl

4 2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O

5 2Al2O3 dpnc(criolit) 4Al + 3O2 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

Bµi 5:

a 2R + 6HCl -> 2RCl3 + 3H2 2mol 6mol 2mol 3mol 0,02mol 0,06mol 0.03mol nH2 = 22V,4 = 022,672,4 = 0,03 mol

Theo phơng trình: nR = mol x

02 ,

2 03 ,



MR = 00,,0254 = 27

->Kim loại R nhôm (Al) b Theo PTHH nHCl = 0,06 mol CM HCl = 1,2M

05 ,

06 ,

 3 củng cố:

- Nắm lại nội dung chơng I - Ôn lại công thức cần nhớ

- Nắm đợc công thức cần thiết để làm tập 4 H ớng dẩn: - Hớng dẫn s 7

TiÕt 30: tÝnh chÊt cña phi kim

I mơc tiªu :

1 KiÕn thøc:

- Học sinh đợc biết tính chất vật lí phi kim

- Biết đợc tính chất hoá học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi

- Sơ lợc mức độ hoạt động hóa học mạnh, yếu số phi kim 2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim

- Viết đợc PTHH theo sơ đồ chuyển hóa phi kim

- Tính lợng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hóa học 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc häc tËp tèt cho häc sinh

II chuÈn bÞ:

(53)

Gi¸o ¸n hãa

III Hoạt động dạy học 1.ổn định tổ chức

2.Bài củ: Không kiểm tra Bài mới:

GV: Yêu cầu học sinh đọc sgk tóm tắt vào v

G: Gọi HS nêu tóm tắt tính chÊt vËt lÝ cđa phi kim

- HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung

- Gv đặt vấn đề:

- GV: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm với nội dung: "Viết PT phản ứng mà em biết có chất tham gia phản ứng phi kim.`

G: Yêu cầu học sinh viết PT phản ứng nhóm viết đợc lên bảng

G: Hớng dẩn HS xếp, phân loại phản ứng theo tính chất phi kim - Riêng tính chất H2 + Cl2 GV làm thí nghiệm

- Giíi thiƯu bình clo dụng cụ điều chế H2

G: điều chế hiđro sau đốt nóng hiđro đa hiđro cháy vào lọ đựng khí clo - Sau phản ứng cho nớc vào lọ lắc nhẹ, dùng quỳ tím để thử

Gọi hoc sinh nêu hiên tợng? + Vì quỳ tím hố đỏ? G: Thông báo phần nhận xét Nhận xét tợng:

- bình clo có màu vàng lục

- đốt hiđro clo màu vàng lục clo biến

- giấy quỳ hoá đỏ

- DD tạo thành có tính axit

=> Nhn xột: Khớ clo đả phản ứng mạnh với hiđro -> Khí hiđroclorua khơng màu khí tan nớc -> Axitclohiđric G: Thơng báo: Ngồi nhiều phi kim khác nh C, S, Br2 tác dụng với hiđro củng tạo thành hp cht khớ

G: yêu cầu học sinh nhận xét phản ứng phi kim với hiđro?

G: Gọi HS mô tả lại tợng đốt lu huỳnh oxi

ViÕt PTHH cđa phi kim víi oxi? Nhận xét?

Gv chốt lại tính chất hóa học phi kim

G: Thông báo

- Mức độ hoạt động phi kim đợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

Gv lÊy mét số phản ứng làm ví dụ

Hc sinh ch phi kim hoạt động hóa học mạnh, yếu

I tÝnh chÊt vËt lÝ

- ë đk thờng, phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí

- Phn ln cỏc nguyờn tố phi kim khơng dẩn điện, dẩn nhiệt, khơng có ánh kim nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc nh: Cl2, Br2 I tính chất hoá học 1 Tác dụng với kim loại - Nhiều PK + KL -> Muối 2Na + Cl2 to 2NaCl

2Al + 3S to Al2S3

- Oxi + KL -> Oxit 3Fe + 2O2 to Fe3O4

2Zn + O2 to 2ZnO

=> Phi kim t¸c dơng víi kim loại tạo thành muối oxit

2 Tác dụng với hiđro + Oxi tác dụng với hiđro 2H2 + O2 to 2H2O

+ Clo t¸c dơng víi hi®ro H2 + Cl2 -> 2HCl(K) => PK + H2 -> h/c khÝ 3 T¸c dơng víi oxi

S + O2 to SO2

4P + 5O2 to 2P2O5

=> Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

- Phi kim hoạt động mạnh: Flo, oxi, clo

- Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si

3

(54)

- Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim? - Lµm bµi tËp sè 3:

HD: PTHH

H2 + Cl2 to 2HCl(K)

H2 + S to H2S(K)

H2 + Br2 to 2HBr(K)

4 Lµm bµi tËp 4: HD: PTHH

F2 + H2 to 2HF

S + O2 to SO2

Fe + S to FeS

C + O2 to CO2

H2 + S to H2S

4 h íng dÉn:

- Lµm bµi tËp 1,2,5,6 sgk trang 76

Ngày soạn: 12/12/11 Ngày dạy: 17 /12/11

TiÕt 31: clo

I mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa clo

- Clo có số tính chất vật lí phi kim( tác dụng với kim loại, với hiđro), Clo tác dụng với nớc dung dịch ba zơ, Clo phi kim hoạt động hóa học mạnh 2 Kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra, kết luận đợc tính chất hóa học clo viết PTHH

- Quan s¸t thÝ nghiƯm, nhËn xÐt vỊ t¸c dơng cđa clo víi nớc, với dung dịch kiềm tính tẩy màu clo Èm

- Nhận biết đợc khí clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hóa học đktc 3 Thái độ:

- Cã ý thøc häc tËp tèt, yªu thÝch hãa häc

II chuÈn bÞ:

- Dụng cụ: - Lọ thuỷ tinh có nút nhám, đèn cồn, đủa thuỷ tinh, giá sắt - Hố chất: - MnO2, dd HCl đặc, bình khí clo, ddNaOH, nớc

Bµi củ: Câu 1: nêu tính chất hoá học phi kim? Viết phơng trình phản ứng? Bài mới:

GV: Yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng khí clo, kết hợp đọc thơng tin sgk G: Gọi HS nêu tính chất vật lí clo - HS khác nhận xét, bổ sung

DÉn d¾t hs t×m hiĨu tÝnh chÊt hãa häc cđa clo Clo cã tính chất hóa học phi kim không?

Gv thông báo clo có tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua

Yêu cầu học sinh viết PTHH.( kèm theo trạng thái)

G: Gọi học sinh nhắc lại kết luận G: Ngoài clo có tính chất hoá học khác?

- Nhỳng mẩu giấy quỳ tím vào dd thu đợc

-> Gọi học sinh nhận xét tợng

- Phản ứng nớc clo xÃy chiều

- Clo lµ chất khí màu vàng lục, có mùi hắc

- Nặng gấp 2,5 lần khơng khí - tan đợc nớc

- Là chất khí độc II tính chất hố học

1 Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa học của phi kim không?

a Tác dụng víi kim lo¹i: -> mi clorua

2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

Cu + Cl2 to CuCl2

b Tác dụng với hiđro -> khí hi®ro clorua

H2 + Cl2 to 2HCl(K)

=>KL: Clo có tính chất hố học phi kim Clo phi kim hoạt động hóa học mạnh

(55)

Gi¸o ¸n hãa - Phản ứng clo có tính tẩy màu

axit( HClO)

Có tính oxi hố mạnh Vì ban đầu quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau màu

- DÈn khÝ clo vµo nớc xÃy tợng vật lí hay hoá học?

G: Cho HS thảo luận nhóm - Cho nhãm nªu ý kiÕn

- Thèng nhÊt ý kiÕn nhóm

- Dẩn khí clo vào nớc xÃy tợng vật lí hoá học

- Khí clo tan vào nớc

- Clo phản ứng với nớc tạo thành chất HCl HclO

G: Lµm thÝ nghiƯm

- Dẩn khí clo vào cốc đựng dd NaOH - Nhỏ 1-2giọt dd vừa tạo thành vào mẩu giấy quỳ tím

- Gọi HS nêu tợng:

- Hớng dẩn HS viết phơng trình phản ứng G: DD NaClO có tính oxi hoá mạnh

với oxi

2 Clo có tính chất hoá học khác?

a Tác dụng với nớc

- Hiện tợng: DD clo có màu vàng lục, mùi hắc

- Nhỳng qu tím vào dd thu đợc giấy quỳ chuyển sang màu đỏ, sau màu

PT: Cl2 + H2O  HCl + HClO - Níc clo cã tÝnh tẩy màu

b Tác dụng với dd NaOH - Hiện tợng:

- DD tạo thành không màu - Giấy quỳ tím màu

=> Clo phản ứng víi dd NaOH theo ph¶n øng:

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

- DD hæn hợp muối NaCl; NaClO gọi nớc Javen có tính tẩy màu

3 củng cố:

- Nắm lại nội dung

H thng li tính chất clo dới dạng đồ t - Làm tập số 3,4,5 sgk:

4 H íng dÈn:

- Lµm bµi tËp 6, 7, ,9, 10,11 sgk trang 81 - Chuẩn bị sau

TiÕt 32: clo

I mơc tiªu:

(56)

- ứng dụng, phơng pháp điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm công nghiệp

2 Kĩ năng:

- Nhn bit c khớ clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hóa học đktc 3 Thái độ:

- Cã ý thøc häc tËp tèt, yªu thÝch hãa häc

II chuÈn bÞ:

- Dụng cụ: - Lọ thuỷ tinh có nút nhám, đèn cồn, đủa thuỷ tinh, giá sắt - Hố chất: - MnO2, dd HCl đặc, bình khí clo, ddNaOH, nớc

Bài củ: Câu 1: nêu tính chất hoá học phi kim? Viết phơng trình phản ứng? Bài mới:

GV: Treo tranh vẻ hình 3.4 chiếu lên hình yêu cầu HS nêu ứng dơng cđa clo

- HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

GV: Giới thiệu nguyên liệu điều chế khí clo phòng thí nghiệm

G: Làm thí nghiệm ®iÒu chÕ clo -> gäi häc sinh nhËn xÐt

G: Gọi HS nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng axit sunfuric đặc? + Vai trị bình dd NaOH đặc, thu khí clo cách đẩy nớc khơng? sao?

- Khơng thu clo cách đẩy nớc - Bình đựng NaOH đặc để khử clo d clo đặc

- điện cực có nhiều bọt khí thoát - DD từ không màu chuyển sang màu hồng

II øng dơng cđa clo(sgk) II

I ®iỊu chÕ khÝ clo

1 §iỊu chÕ clo phßng thÝ nghiƯm

Ngun liệu: MnO2( KMnO4 ) dd HCl c

* Cách điều chế:

MnO2 + 4HClto MnCl2 + Cl2+ H2O

- Thu cách đẩy không khí Điều chế clo công nghiệp - Trong công nghiệp điều chế phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bảo hòa có màng ngăn 2NaCl +2H2O dpcomangngan

2NaOH + Cl2 + H2

3 cđng cè:

Hồn thành sơ đồ phản ứng sau: Cl2 -> HCl-> NaCl -> Cl2

y/c HS giải vào nháp,

Gọi HS lên bảng giải lớp nhận xét bổ sung Nêu phơng pháp điều chế clo?

(57)

Gi¸o ¸n hãa

KL hóa trị II M tác dụng với clo hết 4,8 l khí đktc, tính khối lợng muối? Muốn xác định M ta cần tính gì?

Dựa vào đâu để tính? Viết Công thức muối? Viết PTHh

TÝnh sè mol khÝ?

Theo PTHH tÝnh sè mol Cl2 TÝnh M => khèi lỵng m 4 H íng dÈn:

- Lµm bµi tËp 6, 7, ,9, 10,11 sgk trang 81

- Chuẩn bị sau.đọc trớc nội dung bi cacsbon

Ngày soạn : 17/12/11 Ngày d¹y: 19/12/11

TiÕt 33-: cacbon

I mơc tiªu :

1 Kiến thức: HS biết đợc

- Cacbon có dạng thù hình chính: kim cơng, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình ( than gỗ, than xơng, mồ hống) có tính hấp phụ hoạt động hóa học mạnh Cacbon phi kim hoạt động hóa học yếu: tác dụng với oxi số kim loại

- ứng dụng cacbon 2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa cacbon - ViÕt phơng trình hóa học cacbon với oxi, với mét sè oxit kim lo¹i

- Tính lợng cacbon hợp chất cacbon phản ứng hóa học 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc häc tËp tèt

II chuÈn bÞ:

- Dụng cụ: - Lọ thuỷ tinh , đèn cồn, giá sắt, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh - Hố chất: - Than chì, bình oxi, H2O, CuO, dd Ca(OH)2,, than gổ…

2.Bài củ: Câu 1: Trình bày tính chất hóa häc cđa clo? ViÕt PTHH?

3 Bµi míi:

I dạng thù hình cacbon

GV: Giới thiêu nguyên tố cacbon, gới thiệu dạng thù hình

G: Giới thiệu dạng thù hình cacbon( chiếu lên hình)

G: Yêu cầu học sinh điền tính chất vật lí mổi dạng thù hình cacbon ( Gv chiếu lên hình)

1 Dạng thù hình gì?

- Các dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác ngun tố hố học tạo nên

VD: Nguyªn tố oxi có dạng thu hình oxi(O2) ozon(O3)

(58)

GV nhấn mạnh sau ta xét tính chất cacbon vơ định hình

+ Gọi học sinh nêu tợng ?

+ Qua tợng em có nhận xét g

Kim cơng Than chì Cacbon vơ định hình - Cng,

mềm, suốt - Không dẩn điện

- Mềm

- Dẩn điện - Xốp- Không dẩn điện

ì tính chất bột than gỗ?

Híng dÉn hs chØ tÝnh chÊt ( tÝnh hÊp phơ)

G: B»ng nhiỊu thÝ nghiƯm, ngêi ta nhận thấy than gỗ có khả giữ lại bề mặt chất khí, chất tan dung dÞch

Gv giới thiệu than hoạt tính ứng dụng than hoạt tính: dùng làm trắng đờng, chế tạo ,mặt nạ phịng độc…

Gv giíi thiƯu qua vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon

G: Làm thí nghiệm: Đa tàn đóm vào oxi -> Gọi HS nêu tợng viết phơng trình phản ứng

G: Lµm thÝ nghiƯm theo sgk - HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

+ nớc vơi vẩn đục?

+ Chất rắn đợc sinh có màu đỏ chất nào? Viết phơng trình

Gv nhận xét sau học sinh trình bày xong chốt lại kiến thức

GV: Cho HS t đọc sgk

+ Nªu øng dơng cđa cacbon ?

II tÝnh chÊt cña cacbon

1.TÝnh hÊp phụ * Thí nghiệm:

- Ban đầu mực có màu đen

- DD thu c cc khụng màu -> Than gổ có tính hấp phụ chất màu tan dung dch

+ Than gỗ có khả giữ lại bề mặt chất khí, chất tan dung dịch Than gỗ có tính hÊp phô

+ Than gỗ, than xớng… điều chế có tính hấp phụ cao đợc gọi than hoạt tính

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a T¸c dơng víi oxi

C + O2 to CO2 + Q

b Cacbon tác dụng với oxit kim loại - Hổn hợp ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ

- Nớc vôi vẩn đục - Chất rắn sinh Cu

- DD nớc vôi vẩn đục, sản phẩm có khí CO2

2CuO + C to Cu + CO2

ở nhiệt độ cao, cacbon khử đợc số oxit kim loại khác nh: PbO, ZnO, FeO

iii øNG DơNG

- Than chì: Điện cực, ruột bút chì - Kim cơng: Trang sức, dao cắt - Than hoạt tính: Làm mặt nạ phịng độc

4 cđng cè: Lµm bµi tËp sau Bµi tËp 2,3,4 sgk

PTHH a CuO + C to Cu + CO2

b PbO + C to Pb + CO2

c CO2 + C to 2CO

d FeO + C to Fe + CO2

Vai trò C phản ứng trên: Cacbon chất khử

+ ứng dụng phản ứng là: a,b,d điều chế kim loại, ph¶n øng c lun gang 5 h íng dÈn

- Học củ

(59)

Giáo án hóa

Ngày soạn: /12/ 11 Ngày dạy: /12/11

Tiết 34: oxit cacbon

I mơc tiªu :

1 Kiến thức: HS biết đợc:

- cacbon t¹o oxit tơng ứng: CO CO2

- CO oxit không tạo muối, độc, khử đợc nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tớnh cht ca oxit axit

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút tính chất CO, CO2 - Xác định phản ứng có thực đợc hay khơng viết PTHH - Nhận biết khí CO2

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp 3 Thái độ:

- Giáo dục học sinh có ý thức tốt học tập, vận dụng hiểu biết để dụng hợp lí đời sống

- Dụng cụ: - dụng cụ điều chế CO2 phòng thí nghiệm - Thí nghiƯm CO2 t¸c dơng víi níc

III Hoạt động dy v hc

1 Bài củ: Không kiểm tra Bµi míi:

GVCho HS đọc sgk

+ Nêu tính chất vật lí cacbon oxit ? G: Cho học sinh đọc sgk

+ Ph¶n øng khử sắt lò cao nh nào? Viết phơng trình?

G: Quan sát thí nghiệm 3.11 sgk nêu tợng viết phơng trình phản ứng ?

G: nhiệt độ cao cacbon oxit khử đợc nhiều oxit kim loại

+ Cacbon oxit cã nh÷ng øng dơng g×?

I cacbon oxit ( co: 28)

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan, nhẹ khơng khí 0,96 lần Rất độc

2.TÝnh chÊt

a Cacbon oxit oxit trung tính - đk thờng CO không phản ứng với nớc, kiềm axit

b CO lµ chÊt khư

PT: CO + CuO to Cu + CO2

CO khử oxit sắt lò cao CO + Fe3O4 to 4CO2 + 3Fe

CO cháy oxi không khí

2CO + O2 to 2CO2

3 øng dụng

- Dùng làm nhiên liệu, chất khử

- Làm nguyên liệu công nghiệp hoá học

II Cacbon®ioxit( co2: 44)

1 Tính chất vật lí GV: Cho HS tự đọc sgk

+ Nªu tính chất vật lí cacbonđioxit? G: Làm thí nghiệm theo sgk

+ Nêu tợng, viết phơng trình? G: Thông báo cho học sinh

+ CO2 tác dụng dd bazơ tạo sản phẩm

- Chất khí không màu, không mùi, nặng không khí

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a T¸c dơng víi níc

CO2 + H2O -> H2CO3

axit H2CO3 không bền, dể phân huỷ thành CO2 H2O

b Tác dụng với dd bazơ

(60)

g×?

+ ViÕt PTHH cđa CO2 víi CaO ?

Từ tính chất hóa học trên, em cã kÕt ln g× vỊ tÝn chÊt cđa CO2?

GV nhËn xÐt vµ bỉ sung hoµn chÜnh

+ Nêu ứng dụng cacbonđixit? Cho hs nhận xét bæ sung

CO2 + NaOH -> NaHCO3 1mol 1mol

-> Tuỳ vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo muối axit hay muối trung hòa hổn hợp muối c Tác dụng víi oxit baz¬

CO2 + CaO to CaCO3

KÕt luËn: CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit

3 øng dơng

- Dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm

- Sản xuất nớc giải khát có ga 3 củng cố

- HƯ thèng l¹i tÝnh chÊt quan träng cđa CO2 CO?

- So sánh giống khác thành phần tính chất ứng dơng chÝnh cđa CO2 vµ CO ?

4 h íng dÉn:

- Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5 sgk 87 - Học ôn tập

*

Rút kinh nghiệm :

Tiết 35: ôn tập học kì I

I mục tiêu :

1 KiÕn thøc:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại để học sinh thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2 Kĩ năng:

- T tớnh cht húa hc chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngợc lại, đồng thời xác định đợc mối liên hệ loại chất

- Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diện biến đổi chất

- Từ biến đổi cụ thể rút đợc mối quan hệ loại chất 3 Thỏi :

- Giáo dục ý thức yêu thích môn học

- Hệ thống câu hỏi, tập - Ôn tập kiến thức học

ổn định tổ chức 2

Bài củ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Gv yêu cầu HS nhóm th¶o luËn néi dung sau:

+ Từ kim loại chuyển hóa thành nhữn loại hợp chât nào? Viết sơ đồ chuyển hóa

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ

(61)

Gi¸o ¸n hãa + ViÕt PTHH minh häa cho c¸c d·y

chuyển hóa mà em lập đợc a Kim loại -> Muối

- H·y viÕt PTHH minh họa

b Kim loại -> bazơ -> Muối(1) -> Muối(2)

- Gọi học sinh nêu VD viết c¸c PTHH minh häa

Học sinh làm tơng tự sơ đồ chuyển hóa cịn lại

G: Cho HS thảo luận nhóm để viết sơ đồ chuyển hóa hợp chất vơ thành kim loại( lấy VD minh họa viết PTHH)

- Muối -> kim loại

- Muối -> bazơ -> oxit bazơ -> kim loại - Bazơ -> muối -> kim loại

- Oxit bazơ -> kim loại

Bài tập 1: Cho cặp chất sau đây, cặp có phản ứng, không phẳn ứng? Viết PTHH xÃy nÕu cã

a Zn vµ dd HCl b Cu vµ dd H2 SO4 lo·ng c Al vµ dd NaOH

Hs thảo luận nhóm làm vào giấy nháp Hs lên bảng làm, nhóm nhận xÐt vµ bỉ sung hoµn chÜnh

Bài tập 2: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch chất sau: NaOH, NaNO3, KCl, H2SO4 Hãy trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết dung dch ú

Hs thảo luận nhóm, trình bày cách nhận biết Viết PTHH

Một hs trình bày , nhóm khác nhận xét bổ sung hoàn chĩnh

Gv nhận xét chốt lại( phân tích sơ để nhận biết hợp chất trên)

Bài tập 3: Cho 15 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch H2SO4 lỗng, thu đợc 2,24 lít khí ( ktc)

a Viết phơng trình hóa học xÃy ra? b Tính khối lợng kim loại có hỗn hợp ?

c Tớnh nng phn trm dung dịch H2SO4 đem dùng?

Häc sinh th¶o luận nhóm

- Trình bày hớng giải với tập - Các nhóm học sinh nhận xét bỉ sung hoµn chÜnh

Gv híng dÉn cho häc sinh cách làm

+ Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

+ Cu + Cl2 -> CuCl2

b Na -> NaOH -> Na2SO4 -> NaCl 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

2 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 +2H2O

3 BaCl2+ Na2SO4->BaSO4+ 2NaCl

c Ba -> BaO -> Ba(OH)2-> BaCO3 -> BaCl2

d Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuCl2 -> Cu(NO3)2

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô cơ thành kim loại

a CuCl2 -> Cu

CuCl2 + Fe -> Cu + FeCl2

b Fe2(SO4)3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe c Cu(OH)2 -> CuSO4 -> Cu

d CuO -> Cu II bµi tËp Bµi tËp 1:

+ Cặp chất có phản ứng là: a, c + Cặp chất không phản ứng là: b + PTHH:

a Zn + 2HCl - > ZnCl2 + H2 c.2Al+2NaOH +2H2O ->2NaAlO2 +3H2

Bµi tËp 2:

- Trích lọ để làm mẫu thử: - Nhỏ dung dịch lên giấy quỳ tím

+ Nhận biết đợc dung dịch H2SO4 dd làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ + Nhận biết đợc dung dịch NaOH dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh + Hai dung dịch khơng làm quỳ tím đổi sang màu NaNO3 KCl

- Để nhận biêt dung dịch muối ta cho tác dụng với dung dịch AgNO3, nhận biết đợc dd KCl tạo kết tủa trắng lọ cịn lại khơng có tợng lọ đựng NaNO3

KCl + AgNO3 -> AgCl(trắng) + KNO3 Bài tập 3:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

1mol 1mol 1mol 1mol

nH2 = 22,4 24 ,

= 0,1 mol Theo PTHH nZn = nH2 = 0,1 mol => mZn = 0,1 24 = 2,4 gam => mCu = mhh - mZn=15 – 2,4 =12,6

gam

C Theo PTHH: nH2SO4 = nH2 = 0,1

mol => mH2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam C%dd H2SO4 =

400 % 100 ,

= 2,45 % 4 Còng cè:

(62)

a Fe  FeCl3 Fe(OH)3  Fe2(SO4)3  FeCl3

b Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2

5 H íng dÉn vỊ nhµ:

- Hệ thống lại kiến thức học - Làm tập lại phần ôn tập - Chuẩn bị tốt cho kiểm tra hc kỡ

TiÕt 37: axit cacbonic vµ muèi cacbonat

I mơc tiªu :

1 Kiến thức: HS nắm c.

- axit cacbonic axit yếu, không bỊn

- TÝnh chÊt hãa häc cđa mi cacbonat( Tác dụng với dd axit, với dd bazơ, với dd muối khác, bị nhiệt phân hủy)

- Chu trỡnh cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ mơi trờng 2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học muối cacbonat - Xác định phản ứng có thực hay không viết PTHH

- Nhận biết số muối cacbonat cụ thể 3 Thái độ:

- Gi¸o dôc häc sinh cã ý thøc häc tËp tèt Cã ý thức bảo vệ môi trờng sống không bị ô nhiƠm

II chn bÞ:

- Dơng cơ: - èng nghiƯm

- Ho¸ chÊt: - dd HCl, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2

III Hoạt động dạy học 1 Bài củ: Không kiểm tra Bài mi:

+ Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin sgk tìm hiểu trạng thái tự nhiên tính chÊt vËt lÝ cđa H2CO3

- Trong tù nhiªn axit H2CO3 có đâu? tính chất vật lí ?

- HS khác nhận xét bổ sung hoàn chÜnh + Axit cacbonic cã tÝnh chÊt ho¸ häc nh thÕ nµo?

GV nhËn xÐt vµ bỉ sung Chèt l¹i tÝnh chÊt hãa häc cđa H2CO3

Cho HS đọc thông tin nhớ lại nội dung muối

+ Có loại muối?

+ Thế lµ mi axit, mi trung hoµ? Cho vÝ dơ?

+ Dựa vào bảng tính tan hÃy cho biết tính tan cđa mi cacbonat ?

Häc sinh kh¸c nhËn xét bổ sung hoàn chĩnh

Gv thông báo tính tan muối hiđro cacbonat

G: cho nhãm lµm thÝ nghiƯm:

- Cho dd NaHCO3 vµ Na2SO4 lần lợt tác dụng vơí axit HCl

+Nêu hiƯn tỵng?

+ Viết phơng trình phản ứng? Gọi đại diên lên bảng viết PTHH

GV nhËn xÐt Yêu cầu rút nhận xét

I Axitcacbonat(H2CO3)

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vËt lÝ

Sgk

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

- Là axit yếu: Làm quỳ tím -> nht

- Là axit không bền: bị phân huỷ thành CO2 H2O phản ứng II Muối cacbonat

1 Phân loại: Gồm loại: - Cacbonat trung hoà ( muối cacbonat)

VD: Na2CO3, MgCO3, CaCO3 - Cacbonat axit ( hi®ro cacbonat): VD: Ca(HCO3)2; NaHCO3 2 TÝnh chÊt

a TÝnh tan:

- Đa số muối cacbonat không tan ( trõ mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm: K2CO3, Na2CO3 )

- Hầu hết muối hiđrocacbonat tan

b TÝnh chÊt ho¸ häc * T¸c dơng víi axit:

NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 (dd ) (dd ) (dd ) (l) (k)

Na2CO3 +2HCl-> 2NaCl +H2O + CO2 (dd ) (dd) (dd) (l) (k)

(63)

Giáo án hóa phản øng cđa mi cacbonat víi axit?

G: Lµm thÝ nghiÖm :

- Cho dd K2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2 - Hs quan sát nêu tợng xãy ra? Viết PTHH? Gọi đại diện khác nhận xột

Nêu nhận xét sản phẩm tạo thành phan ứng muối cacbonat với d2 bazơ? G: Làm thí nghiệm: Cho dd Na2CO3 tác dụng với CaCl2

Nêu tợng, viết PTHH Gọi đại diện trình bày, lớp nhận xét bổ sung hồn chĩnh

Rút kết luận phản ứng trên? Gv nhận xét bổ sung

Gv thông báo tính chất bị nhiệt phân hủy yêu câu hs viết PTHH

Một học sinh lên bảng viết, lớp nhận xÐt Gv chèt l¹i

Gv nhân mạnh để phản ứng hoá học xãy cần ý đến điều kiện

G: Cho H đọc thông tin sgk G: Cho H đọc ứng dụng

Gv giới thiệ chu trình cacbon tự nhiên qua sơ đồ

* Tác dụng với dd bazơ:

K2CO3 + Ca(OH)2-> CaCO3(R)+2KOH =>Mét sè dd mi cacbonat ph¶n øng víi dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan bazơ

* Lu ý: muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nớc

* T¸c dơng víi dd mi:

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3(r) +2NaCl => Dung dÞch mi cacbonat cã thĨ tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành muối

* Muối cacbonat bị nhiệt ph©n hủ: - NhiỊu mi cacbonat (trõ mi cacbonat cđa kim loại kiềm) dể bị nhiệt phân hủy, giải phóng CO2 CaCO3 to CaO + CO2

- NaHCO3 bị nhiệt phân huỷ: 2NaHCO3 to Na2CO3+ H2O + CO2

3 øng dơng: (sgk)

III.Chu tr×nh cacbon trong tù nhiªn

(Sgk) 3 cđng cè:

Nắm lại nội dung

- H2CO3 axit yếu, không bền, dể bị phân hủ thµnh H2O vµ CO2

- Mi cacbonat cã tính chất hoá học sau: Tác dụng với axit mạnh, với dd bazơ, dd muối, dể bị nhiệt phân hủ gi¶i phãng khÝ CO2 4

h íng dÉn:

- Cho H lµm bµi tËp sau:

Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ: C -> CO2 -> Na2CO3 BaCO3 NaCl

a C + O2 -> CO2

b CO2 + 2NaOH -> Na2CO3+ H2O

:

Tiết 38: silic- công nghiệp silicat

I mơc tiªu :

1 KiÕn thøc:

- Nắm đợc silic phi kim hoạt động hoá học yếu( tác dụng đợc với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro) SiO2 oxit axit( tác dụng với kiềm)

- Mét sè øng dơng quan träng cđa silic, Silic ddioxxit vµ mi silicat 2 Kĩ năng:

- c v túm tt đợc thông tin Si, SiO2

- Viết đợc phơng trình hóa học minh họa cho tính chất Si, SiO2 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc häc tËp tèt, yªu thÝch nghiªn cøu khoa häc

II chuÈn bÞ:

- Mẩu vật đất sét, cát trắng

III Hoạt động dạy hc

1 Bài củ: Trình bày tính chất hãa häc cđa mi cacbonat? Lµm bµi tËp sgk

(64)

- Các cặp chất có phản ứng là: a, c, d, e

HS viết PTHH cặp chất xÃy phản ứng Bµi míi:

G: u cầu học sinh đọc sgk, thảo luận nhóm nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

Cho đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung hồn chĩnh G: tng kt li

G: Yêu cầu HS quan sát mẩu vật nêu tính chất vật lí silic?

Đại diện nhóm trình bày, học sinh khác bổ sung hoàn chĩnh

Gv chốt lại

Gv thơng báo tính chất hóa học silic Yêu cầu học sinh viết PTHH silic với khí oxi nhiệt độ cao?

Gv nhËn xÐt vµ chốt lại

Từ tính chất trên, hÃy nêu øng dơng cđa silic?

Gv gi¶i thÝch vỊ chÊt bán dẫn

I silic

1 Trạng thái tự nhiên

- Là nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi

- Silic chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất - Chỉ tồn dạng hợp chất

- Các hợp chất Silic tồn nhiều là: cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 Tính chất

- Silic chất rắn màu trắng xám, khó nóng chảy

- Có vẻ sáng kim loại - Dẩn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn

* Là phi kim hoạt động yếu clo cacbon

Tác dụng với oxi nhiệt độ cao: Si + O2 to SiO2

* Silic đợc dùng làm vật liệu bán dẫn kỉ thuật điện tử đợc dùng để chế tạo pin mặt trời

G: Đặt vấn đề: SiO2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? Tính chất hố học nó? G: u cầu nhóm thảo luận nhóm ghi lại ý kiến nhóm vào bảng nhóm

Gọi đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung hoàn chĩnh

Gv nhËn xét tổng kết lại Công nghiệp silicat gì?

Lấy ví dụ sản phẩm đồ gốm?

Sản xuất đồ gốm từ nguyên liệu nào?

Nêu công đoạn tiến hành sản xuất? ậ địa phơng ta có sở sản xuất nào?

Sản xuất xi măng từ nguyên liệu nào? Các công đoạn để sản xuất xi măng địa phơng em có sở sản xuất nào?

Nêu đồ vật làm thủy tinh? Nguyên liệu dùng để sản xuất thủy tinh?

Nêu công đoạn để sản xuất thủy tinh?

II silic ®ioxit(SiO2)

* Silic lµ mét oxit axit

* TÝnh chÊt ho¸ häc cđa SiO2:

- Tác dụng với kiềm ( nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOHto Na2SiO3 + H2O

Natri silicat - T¸c dơng víi oxit baz¬ (to cao) SiO2 + CaO to CaSiO3

Canxi silicat - SiO2 không phản ứng với nớc tạo thành axit

III Công nghiệp silicat 1 sản xuất đồ gốm sứ.

-NL: t sột, thch anh, fenpat

-Công đoạn: Nhào nguyên liệu với n-ớc -> khối dẻo.-> in khuôn -> sấy khô-> nung

-Cơ sở:

2 sn xut xi măng. - NL: đất sét, đá vôi, cát - Cụng on sn xut:

Nghiền nhỏ hỗn hợp nguyên liệu Nung hỗn hợp nguyên liệu lò quay-> clanhke

Nghiền clanhke - sở sản xuất

3 s¶n xt thđy tinh.

-NL: cát thạch anh, đá vôi, xô đa -Công đoạn sản xuất:

(65)

Gi¸o ¸n hãa 3 Cịng cè:

- Trình bày trạng thái tự nhiên tính chất silic? - Trình bày tính chất silicđioxit?

ViÕt PTHH minh häa? 4 H íng dÉn vỊ nhµ: - làm tập sgk - Đọc phần em có biết

- Chuẩn bị nội dung phần III tiết sau học .Rút Kinh nghiệm

Tiết 39 : sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

I mơc tiªu :

1 Kiến thức: - Biết đợc:

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lờy ví dụ

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tè, chu k×, nhãm, lÊy vÝ dơ minh häa 2 Kĩ năng:

- Quan sat bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I nhóm VII, chu kì và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kì nhóm

- Dựa vào vị trí nguyên tố ( 20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử ngợc lại

3 Thỏi :

- Giáo dục ý thức học tập tốt Hăng say nghiên cứu khoa học

- Bảng tuần hoàn phóng to - Ô nguyên tố phóng to

- Chu kì 2,3 nhóm I,VII phóng to

III Hot động dạy học 1 Bài củ: Không kiểm tra Bài mới:

G: Giới thiệu bảng hệ thống tuần hoàn nhà bác học Men đê lê - ep -> Giới thiệu nguyên tắc xếp bảng hệ thống tuần hoàn

G: Giới thiệu bảng hệ thống tuần hoàn: - Ô

- Chu k× - Nhãm

G: Treo sơ đồ 12( phóng to)-> u cầu học sinh quan sát nhận xét

- Gäi häc sinh gi¶i thích số ô nguyên tố Mg

G: Yêu cầu học sinh quan sát ô 13,15,17 cho biÕt ý nghÜa

I.Nguyên tắc xếp nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn - Bảng hệ thống tuần hồn có 100 ngun tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử II Cấu tạo bảng hệ thống tuần hon

1 Ô nguyên tố

+ Ô nguyªn tè cho biÕt:

- Sè hiƯu nguyªn tư; kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối cđa nguyªn tè

- Số hiệu ngun tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự nguyên tố bảng h thng tun hon

VD: Ô nguyên tử Mg

- Số hiệu nguyên tử Mg 12 cho biÕt:

- Mg ë « sè 12

(66)

G: Yêu cầu học sinh quan sát bảng hệ thống tuần hoàn nhỏ sgk Đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố H, O, Na, Li, Cl, Mg, C, N… + Chu kì gì?

+ Bảng hệ thống tuần hồn có chu kì? Mổi chu kì có hàng? + Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kì thay đổi nh no?

- Trong chu kì từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần

+ S lớp e nguyên tố chu kì có đặc điểm gì?

- Sè líp e nguyên tử nguyên tố chu kì số thứ tự chu k×

Gọi đại diện nêu ý kiến nhận xét G: Yêu cầu học sinh quan sát bảng hệ thống tuần hoàn đồng thời quan sát cấu tạo nguyên tử nguyên tố: Na, K, H, Cl, F thảo luận nội dung sau: + Nhóm l gỡ?

+ Bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiªu nhãm ?

+ Trong nhóm điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố thay đổi nh nào?

+ Số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm giống nhau?

- Cã 12 e ë líp vá - KHHH: Mg

- Tªn nguyªn tè: Magiê, NTK: 24 2 Chu kì:

- Chu kỡ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tự chu kì số lớp e - Bảng hệ thống tuần hoàn có chu kì + Chu kì 1,2,3 mổi chu kì có hàng ( Chu k× nhá)

+ Chu k× 4,5,6,7 ( chu k× lín)

3 Nhãm

- Nhóm gồm ngun tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngồi có tính chất tơng tự đợc xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

- Sè thø tù cđa nhãm b»ng sè e líp ngoµi cïng cđa nguyªn tư

- Bảng hệ thống tuần hồn có nhóm đợc đánh số thứ tự từ I -> VIII

3 cđng cè

B¶ng hƯ thèng tuần hoàn xếp nguyên tố theo nguyên tắc nào? Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học có cấu tạo nh nào? Có nhóm, mÊy chu kú?

Các nguyên tố nhóm có đặc điểm giống nhau? Các ngun tố chu kỳ có đặc điểm giống nhau? 4 h ớng dẩn

- Bµi tËp vỊ nhà: 2,1 sgk 101 :

Tiết 40 : sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học ( tiếp )

I mơc tiªu :

1 Kiến thức: HS biết đợc

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh họa - ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lợc mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

(67)

Gi¸o ¸n hãa

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình suy vị trí tính chất hóa học chúng ngợc lại

- So sánh tính kim loại phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận

3 Thỏi :

- Giáo dục ý thức say mê hóa học

- Bảng tuần hoàn phóng to

III Hot động dạy học 1 Bài củ:

C©u 1: cho biết nguyên tắc xếp cấu tạo bẳng tuần hoàn nguyên tố hóa học?

Câu 2: Lµm bµi tËp sgk

HD: Câu 1:- Bảng hệ thống tuần hồn có 100 ngun tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Nêu đợc ý nghĩa ngun tố; chu kì; nhóm Bài mới:

Em hÃy quan sát nguyên tố thuộc chu kì 2,3 liên hệ với dÃy HĐHH kim loại, Thảo luận câu hỏi sau:

+ i t đầu đến cuối chu kì ( theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần)

- Số e lớp thay đổi nh nào? + Tính kim loại tính, phi kim nguyên tố thay đổi nh th no?

Gv chiếu lên hình ý kiến vài nhóm cho nhóm khác nhận xét

GV bổ sung: số e nguyên tố tăng dần từ 1e đến 8e lặp lại cách tuần hồn chu kì sau

Bµi tËp 1: Sắp xếp lại nguyên tố theo thứ tự:

+ Tính kim loại giảm dần: Mg, Al, Na + Tính phi kim giảm dần: C, O, N

Cho học sinh thảo luận tiếp nội dung sau:

Quan sát nhómI VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:

+ Số lớp e số e nguyên tố nhóm có đặc điểm nh nào?

+ Tính kim loại tính phi kim nguyen tố nhóm thay đổi nh nào?

Gv chiÕu ý kiến nhóm, nhóm khác nhận xét bổ sung hoàn chĩnh

Gv chốt kiến thức

+ Khi biết vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ta suy đốn đợc điều ngun tử đó?

VÝ dụ: Biết nguyên tố A có số hiệu 17, chu k× 3, nhãm VII -> H·y cho biÕt cÊu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố A so sánh với nguyên tố lân cận?

Ví dụ: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân 12+, lớp e , lớp cïng cã 2e H·y cho biÕt vÞ trÝ cđa X

III.Sự biến đổi tính chất nguyên t

bảng tuần hoàn

1 Trong chu kì: Đi từ đầu đến cuối theo chiều tăng dần cuả điện tích hạt nhân:

+ Sè e lớp nguyên tử tăng dần từ ->

+ Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim cỏc nguyờn t tng dn

+ Đầu chu kì kim loại mạnh, cuối chu kì phi kim mạnh ( Halogen) kết thúc chu kì lµ khÝ hiÕm

2 Trong nhãm

Trong nhóm, từ xuống dới theo chiều tăng điện tích hạt nhân:

- Số lớp electron nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

IV ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

1 Biết vị trí ngun tố ta có thể suy đốn đợc cấu tạo tính chất của nguyờn t ú

VD: + Cấu tạo nguyên tử cđa nguyªn tè A:

+ Sè hiƯu nguyªn tư 17: - Điện tích hạt nhân: 17+ - Có 17p, 17e

(68)

trong b¶g hƯ thèng tuần hoàn tính chất nó?

- Sè thø tù: 12 - Chu k×:

- Nhóm: II -> kim loại mạnh

- A thuéc nhãm VII -> cã e ë líp

- A cuối chu kì III -> A phi kim mạnh

+ So sỏnh với nguyên tố nhóm: A mạnh nguyên tố dới nó( Br), nhng yếu nguyên tố trớc nó( F) 2 Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó

3 cđng cè

Gọi học sinh nhắc lại nội dung + Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì + ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn?

4 h íng dÈn

- Làm tập: 3,4,5,6 sgk - Đọc bài: Luyện tËp 5

. Rót kinh nghiƯm :………

Tiết 41: thực hành:tính chất hoá học phi kim hợp

chất chúng

I mơc tiªu :

1 KiÕn thøc:

-Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng muối cabonat, muối clorua 2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kỉ thực hành hoá học giải tập thực hành hoá học - Kĩ làm thí nghiệm hố học với lợng nhỏ hố chất, kỉ quan sát, suy đoán 3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận, say mê nghiên cứu khoa học

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gổ, ống hút, đèn cồn, ống dẩn khí - Hố chất : + dung dịch Ca(OH)2, CuO, C, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, HCl, H2O

III Hoạt động dạy học 1 Bài củ: Khơng kiểm tra

2 Bµi míi:

Cần chuẩn bị gì? Nêu bớc tiến hành? G : Hớng dẩn HS lắp dụng cụ nh hình 3.9 sgk T 83

G: Hớng dẩn học sinh làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm, tợng xãy ống nghiệm đựng dd Ca(OH)2 quan sát hổn hợp chất rắn ống nghiệm A

Gọi đại diện nhóm nêu tợng thí nghiệm, viết phơng trình hố học, giải thích

G: Híng dÈn học sinh làm thí nghiệm - Lắp ráp dụng cụ nh hình vẻ 3.16 sgk T 89 theo hớng dẩn giáo viên

I.tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

- TiÕn hµnh: LÊy Ýt CuO vµ C cho vµo èng nghiƯm A, cho dd Ca(OH)2 vào ống nghiệm B lắp ráp dụng cụ nh hình vẻ theo hớng dẩn giáo viên

+ Nhận xét tợng:

- Hn hợp chất rắn chuyển dần từ đen sang đỏ

- Dung dịch nớc vơi đục vì: C + 2CuO to 2Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 2 ThÝ nghiƯm 2: NhiƯt ph©n muối NaHCO3

+ Cách tiến hành:

(69)

Gi¸o ¸n hãa G: Híng dÈn HS quan sát tợng

Nêu tợng xÃy ra, giả thích viết PTHH

G: Yờu cu HS trình bày cách phân biệt lọ hố chất đựng chất rắn dạng bột : CaCO3, Na2CO3, NaCl

- Gọi đại diện nhóm học sinh nêu cách làm, Viết PTHH giải thích cách làm

HS lọ đựng chất theo thứ tự gv cho trớc

GV: Cho HS viÕt b¶n tờng trình ( theo mẩu có thực hành sè )

G: NhËn xÐt kÕt qu¶ thùc hành nhóm

G: Hớng dẩn HS thu hồi hoá chất, rửa dụng cụ, vệ sinh phòng thực hµnh

- Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau đun tập trung vào đáy ống nghiệm

+ HiƯn tỵng:

dd Ca(OH)2 bị vẩn đục vì:

2NaHCO3 to Na2CO3+ CO2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 3 ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt muèi cacbonat vµ muèi clorua

- HS nhóm trình bày

- Các nhóm khác nhận xét bổ sung

+ Viết tờng trình theo mẩu sách có ë bµi thùc hµnh sè

+ Thu dän vƯ sinh vµ rưa dơng thùc hµnh

3

cñng cè :

- Nhắc lại tính chất hóa học phi kim, cacbon, muèi cacbonat

- Nắm đợc bớc làm thực hành tính chất hố học phi kim hợp chất chúng nói riêng chất nói chung

- C¸ch nhËn biÕt c¸c chÊt 4

h íng dÈn:

- Lµm thùc hµnh theo mẩu - G: Nhận xét buổi thực hành - Đọc sau

TT Tên thí

nghim Cỏch tinhnh Hiện tợng quansát đợc nghiệm, giáiKết thí thích

2

Rót kinh nghiƯm :

Ngày soạn: 30/1/12 Ngày dạy: / /2012

Tiết 42 : luyện tËp ch¬ng III

(70)

1 KiÕn thøc:

- Giúp học sinh hệ thống hoá lại kiến thức học chơng nh:

- TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tÝnh chÊt cña muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng tuần hon

2 Kĩ năng:

- Chn cht thớch hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hóa thành dãy chuyển đổi cụ thể ngợc lại Viết PTHH biểu diện chuyển đổi

- Biết vận dụng bảng tuần hồn 3 Thái độ:

- Gi¸o dôc häc sinh ý thøc häc tËp tèt

II chuÈn bÞ:

- H: Làm tập nhà, chuẩn bị trớc nội dung luyện tập, hệ thống lại kiến thức học

III Hoạt động dạy học 1 Bài củ:

2 Bµi míi:

G: Cho H lµm bµi tËp sau: (2)

G: Treo sơ đồ cho HS hoàn thành

VËn dơng lµm bµi tËp sgk Häc sinh làm cá nhân vào giấy nháp

Cho i din trình bày bảng, cho đại diện nhận xét bổ sung

Gv nhận xét chiếu đáp án

yêu cầu hoàn chĩnh sơ đồ

+ H2O +H2

Clo +NaOH

+KL

Gọi đại diện trình bày, học sinh khác nhận xét

G: Nhận xét sơ ỳng v chiu lờn bng

Yêu cầu làm bµi tËp 2sgk

Cho học sinh dựa vào sơ đồ viết

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim + Phi kim + H2 -> Hỵp chÊt khÝ + Phi kim + kim lo¹i -> Muèi + Phi kim + Oxi -> Oxit axit Bµi tËp 1:

PTHH:

1 S + H2 to H2S

2 S + Fe to FeS

3 S + O2 to SO2

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa sè phi kim thĨ:

a TÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo Phơng trình:

Bài tập 2: PTHH H2 + Cl2 to 2HCl

2 Mg + Cl2 to MgCl2

3 Cl2+2NaOH->NaCl +NaClO + H2O Cl2 + H2O <-> HClO + HCl b TÝnh chÊt ho¸ häc cđa cacbon các hợp chất cacbon.

Bài tËp 3: PTHH

1 C + CO2 to 2CO

2 C + O2 to CO2

3 2CO + O2 to 2CO2

4 C + CO2 to 2CO

5 CO2 + CaO to CaCO3

6 CO2+2NaOH to Na2CO3+ H2O

7 CaCO3 to CaO + CO2

8 Na2CO3 +2HCl to 2NaCl + CO2 +

H2O

3 B¶ng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

Bài tập 4:

- Cấu tạo nguyên tử nguyên tố A + Điện tích hạt nhân nguyên tử 11+, cã 11e

+ Nguyªn tè A ë chu kì 3, nhóm I => nguyên tr nguyên tố A cã líp e, líp ngoµi cïng cã 1e

(71)

Giáo án hóa PTHH vào giÊy nh¸p

Gọi học sinh lên bảng làm Gv nhận xét thông báo đáp án

Trình bày nguyên tắc xếp, cấu tạo biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần

Cho 10,4g hổn hợp MgO, MgCO3 hoà tan hồn tồn dd HCl Tồn khí sinh đợc hấp thụ hoàn toàn dd

Ca(OH)2 d, thấy thu đợc 10g kết tủa Tính khối lợng mổi chất hổn hợp ban đầu

G: Gäi HS làm phần sau: - Viết phơng trình phản ứng

- Tính số mol chất kết tủa từ tìm số mol khí

- TÝnh khèi lỵng MgCO3 - TÝnh khèi lỵng MgO

( Natri đầu chu kì 1) - So sánh tính kim loại:

+ Trong chu kì Na hoạt động mạnh Mg sau

+ Trong nhóm I, Na hoạt động hóa học mạnh Li trớc nó, nhng yu hn K sau nú

Phơng trình:

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (1) 1mol 2mol 1mol

MgCO3 + 2HCl ->MgCl2 + CO2 1mol 2mol 1mol 1mol + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (3) 1mol 1mol 1mol

n CaCO3 = M

m =

100 10

= 0,1 mol Theo phơng trình: 2,3

nCO2(3) = nCO2 (2) = nMgCO3 = 0,1mol

-> mMgCO3 = 0,1 x 84 = 8,4(g) mMgO = 10,4 – 8,4 = (g) 3 củng cố:

- Nắm lại néi dung lÝ thuyÕt ch¬ng III

- Các phơng pháp làm tập định tính định lợng - Luyện tập kỉ viết phơng trình

- Cách hoàn thành sơ đồ câm 4 h ớng dẩn

- Lµm bµi tËp 5,6 sgk trang 103 - HD tập sgk:

Ngày soạn: 4/2/12 ngày dạy: /2/12

Tiết 43: khái niệm hợp chất hữu

hoá học hữu cơ

I mục tiêu :

1 Kiến thức: Biết đợc:

- Kh¸i niƯm vỊ hợp chất hữu hóa học hữu - Phân loại hợp chất hữu

2 Kĩ năng:

- Phân biệt đợc chất vô hay chất hữu theo CTPT - Quan sát thí nghiệm, rút kt lun

- Tính thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất hữu

- Lập đợc CTPT hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố 3 Thái độ:

II chuÈn bÞ:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gổ, đèn cồn - Hoá chất : dung dịch Ca(OH)2,

III Hoạt động dạy v hc

1 Bài củ: Kết hợp kiểm tra bµi häc

2 Bµi míi:

G: giíi thiƯu: HCHC cã ë xung quanh ta, hầu hết loại lơng thực, thực phẩm( Gạo, thịt cá, rau, )

- Trong thể ngời

Để trả lời câu hỏi trên, ta tiến hành thí nghiêm nh sgk

G: Gọi HS nhận xét thí tợng + Các em hÃy giảI thích nớc vôi

I.

khái niệm hợp chất hữu cơ 1 Hợp chất hữu có đâu? + Có xung quanh ta:

- Lơng thực: gạo, ngô - Thực phẩm: thịt cá, rau

- Đồ dùng: áo quần, sách - Trong c¬ thĨ ngêi

(72)

Tơng tự, đốt hợp chất hữu khác nh: cồn, nến, tạo CO2

VËy hỵp chÊt hữu gì? gọi vài học sinh kết luận

Đa số HC cacbon hợp chất hữu Chỉ có số không hợp chất hữu nh: CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại

G: Dựa vào thành phần phân tử, hợp chất hữu đợc chia thành loại

- Nớc vơi bị vẩn đục bơng cháy sinh khớ CO2

KL: Hợp chất hữu hợp chất cacbon( trừ CO, CO2, H2CO3 muối

cacbonat kim loại

3 Các hợp chất hữu đ ợc phân loại nh nào?

Hợp chất hữu

Hiđro cacbon - Phân tử có nguyên tố : C H VD: CH4, C2H6

Dẩn xuất hiđrocacbon - Ngoài cacbon hidro, phân tử có nguyên tố khác nh: oxi, nitrơ, clo

VD: C2H6O, CH3Cl

Yêu cầu học sinh làm tập 1: Cho hợp chất sau: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, C6H6, C3H7Cl, MgCO3, C2H4O2, CO

- Trong hợp chất trên, hợp chất hợp chất vô cơ, hợp chất hợp chất hữu cơ?

- Phõn loi cỏc hp cht hu Cho nhóm thảo luận hờn thành tập

Gọi đại diện lên trình bày

G: Cho HS đọc nội dung sgk sau gọi học sinh tóm tắt theo gợi ý

+ Hoá học hữu gì?

+ Hoỏ học hữu có vai trị quan trọng nh no i vi i sng xó hi?

Đáp án:

- Các hợp chất vô gồm: NaHCO3 MgCO3, CO

- Các hợp chất hữu gồm: C2H2, C6H12O6, C6H6, C3H7Cl, C2H4O2 Trong ú:

+ Các hợp chất thuộc loại hiđro cacbon gồm: C2H2, C6H6

+ Các hợp chất dẫn xuất hiđro cacbon là: C6H12O6, C3H7Cl, C2H4O2 II kh¸i niƯm vỊ ho¸ häc hữu cơ

H: Đọc sgk

- Hoỏ hc hữu ngành hoá học chuyên nguyên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Ngành hố học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế-xã hội

4 cđng cè

- Gäi häc sinh nh¾c lại nội dung + Hợp chất hữu gì?

+ Hp cht hu c c phân loại nh nào? G: Cho HS làm tập sau:

Hãy chọn câu mổi câu sau:

Câu 1: Nhóm chất gồm HCHC lµ: A K2CO3, CH3COONa, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Câu 2: Nhóm chất gồm hiđro cacbon  C2H4, CH4, C2H5Cl,

(73)

Gi¸o ¸n hãa - Làm tập 1,2,3,4,5 sgk

- Đọc sau: Cấu tạo hợp chất hữu - Xem lại phần hóa trị lớp

.Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 5/2/12 Ngày dạy: /2/12 Tiết 44: cấu tạo phân tử hợp chất hữu

I mơc tiªu :

1 Kiến thc: Hc sinh bit c

- Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu ý nghĩa

2 Kĩ năng:

- Quan sỏt mụ hỡnh cu to phân tử hợp chất hữu cơ, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

- Viết đợc số công thức cấu tạo( CTCT ) mạch hở, mạch vòng số chất hữu đơn giản( < 4C ) biết CTPT

3 Thái độ:

II chn bÞ:

- Dơng : Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu c¬

III Hoạt động dạy học 1 Bài c: Lm bi sgk trang 108

Đáp ¸n: %C = 40%; % H = 6,67%; % O = 53,33% Bài mới:

G: Thông báo hoá trị Cacbon, hiđro, Oxi

G: Hớng dẩn HS biểu diển liên kết nguyên tử ph©n tư

+ Từ rút kết luận( gọi hs đọc kết luận sgk)

G: Híng dẩn học sinh lắp mô hình phân tử số chÊt: CH4, CH3Cl,

G: Híng dÈn HS biĨu diĨn liên kết phân tử C2H6

H H H C C H H H C3H8:

H H H H C C C H

I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

1 Hoá trị liên kết nguyên tử

- Trong hợp chất hữu cơ, cacbon có hoá trị IV, hiđro có hoá trị I, oxi có hoá trị II

- Cỏc nguyờn tử liên kết với theo hoá trị chúng Mổi liên kết đợc biểu diển nét gạch nối ngun tử

VD: Ph©n tư: CH4 H H C H H Ph©n tư: CH3OH H

H C O H H

2 Mạch cacbon

- Nhứng nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon Có loại mạch cacbon:

- Mạch thẳng ( mạch không nhánh) VD: C4H10

(74)

H H H

G Thông báo: Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon G: Giới thiệu loại mạch cacbon yêu cầu học sinh biểu diển liên kết tong phân tử:

C4H10, C4H8

G: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác

- Rợu etylic:

H

H C O - H H

- Đimêtyl ete: H H H C O C H H H

Hai hỵp chất có khác nh nào?

Sự khác trật tự liên kết nguyên tử Đó nguyên nhân làm cho r-ợu có tính chất khác với đimetyl ete Gọi hs đọc kết luận sgk

H C C C C H H H H H - Mạch nhánh:

VD: C4H10

H H H H C C C H H H H C H

H - Mạch vòng: C4H8 H H

H C C H H C C H H H

3 TrËt tù liªn kÕt nguyên tử trong phân tử

+ Hai hợp chất có khác trật tự liên kết nguyên tử -> Làm cho rợu etylic có tính chất khác với đimetyl ete

=> Kết luận: Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

II c«ng thøc cÊu t¹o

- Cơng thức biểu diển đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo

GV viết số CTCT lên bảng yêu cầu học sinh quan sát biết CTCT CT nh nào?

- Công thức cấu tạo cho biết ý nghĩa gì? Gọi lần lợt học sinh trình bày, lớp bổ sung hoµn chÜnh

VD: C2H4: Etilen H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2 H H

Rỵu etylic: C2H6O H

H C O - H H

ViÕt gän: CH3 – OH

-> CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử ph©n tư

3

cđng cè:

- Cho HS lµm bµi tËp sau:

(75)

Gi¸o ¸n hãa H H

H C C Cl H H + C3H8:

H H H H C C C H H H H h íng dÈn:

- Lµm tập 1,2,3,4,5,6 sgk

Tiết 45: mê tan

I mơc tiªu :

1 Kiến thức: Biết đợc:

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo metan

_ Tính chất vật lí, trạng thái, màu sắc, tính tan níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ - TÝnh chất hóa học: Tác dụng với clo ( phản ứng ), tác dụng với oxi ( phản ứng cháy )

- Metan đợc dùng làm nguyên liệu nhiên liệu đời sống sản xuất 2 Kĩ nng:

- Quan sát thí nghiệm, tợng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét - Viết PTHH dạng công thức phân tử công thøc cÊu t¹o thu gän

- Phân biệt khí metan với vài khí khác, tính phần trăm khí metan hỗn hợp 3 Thái độ:

II chuÈn bÞ:

- Dụng cụ : Mơ hình cấu tạo phân tử metan( dạng đặc, dạng rổng) - Hóa chất: Khí CH4, dd Ca(OH)2…

2.Bµi cđ: Lµm tập 5sgk trang Đáp án: công thức phân tử lµ C2H6

3 Bµi míi: CTPT: CH4 PTK= 16

G: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan chiếu lên hình cách thu khí metan bïn ao

G: Cho HS quan sát lọ đựng khí metan, đồng thời liên hệ thực tế để rút tính chất vật lí metan

G: Gäi HS tÝnh tØ khèi cña metan so với không khí

I Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lí * Trạng thái tự nhiên:

- Trong tự nhiên, khí metan có nhiều mỏ khí ( khí thiên nhiên) - Trong mỏ dầu ( khí mỏ dầu hay khí đồng hành )

- Trong c¸c má than ( khÝ má than ), bïn ao ( khÝ bïn ao )

- Trong khÝ biogas * TÝnh chÊt vËt lÝ:

(76)

G: Hớng dẩn học sinh lắp ráp mơ hình phân tử metan ( dạng rổng ) cho HS quan sát mơ hình ( dạng đặc) viết công thức cấu tạo metan -> yêu cầu học sinh quan sát mơ hình rút nhận xét đặc điểm cấu tạo metan

mïi, nhÑ không khí ( d =

29 16

) Tan rÊt Ýt níc

II cÊu t¹o phân tử + Công thức cấu tạo: H H C H H + Đặc điểm:

- Trong phân tử metan có liên kết đơn G: Giới thiệu: Liên kết đơn liên kết bền

G: Làm thí nghiệm đốt cháy metan

+ đốt cháy metan thu đợc sản phẩm nào? sao?

G: Metan cháy -> Khí CO2 nớc G: Khí CH4 cháy toả nhiều nhiệt khí CH4 đợc dùng làm nhiên liệu

ViÕt PTHH x·y ra?

Gv nhận xét chốt lại PTHH Thơng báo hỗn hợp thể tích metan với thể tích khí oxi hỗn hợp nổ mạnh

G: lµm thÝ nghiƯm ( theo sgk) G: Gọi HS nêu tợng

Từ tợng em rút nhận xét gì?

Hớng dẫn học sinh viết PTHH chiếu lên hình

- Phản ứng meta với clo thuộc loại phản ứng gì?

- Nhỡn chung cỏc hp chất hiđrocacbon có liên kết đơi phân tử có phản ứng

G: cho HS đọc ứng dụng metan yêu cầu học sinh tóm tắt vào

III TÝnh chÊt ho¸ häc cđa metan 1 T¸c dơng víi oxi

+ Đốt cháy metan thu đợc:

- Khí CO2( dựa vào dấu hiệu nớc vơi vẩn đục)

- H¬i nớc ( có giọt nớc bám vào thành èng nghiÖm)

PT: CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

- Hỗn hợp gồm: 1VCH4 + 2VO2 => hỗn hợp nổ mạnh

2 Tỏc dng vi clo - Màu vàng clo - quỳ tím -> màu đỏ H H

H- C - H + Cl-Cl -> H-C-Cl + HCl H H

PT: CH4 + Cl2  askt CH3Cl + HCl

- Phản ứng đợc gọi phản ứng

IV øng dông

- Làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Là nguyên liệu điếu chế hiđro theo sơ đồ:

CH4 + 2H2O to CO2 + 4H2

- Đợc dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

4

cñng cè:

- Nắm lại nội dung - Cho HS lµm bµi tËp sau:

Bài 2sgk: đáp án là: d Bài tập sgk

HD: a DÉn hỗn hợp qua dd Ca(OH)2 d, khí CO2 phản ứng tạo thành CaCO3 kết tủa, khí khỏi dd CH4

b Cho CaCO3 tác dụng với dd HCl lỗng thu đợc Khí CO2 5 h ớng dẩn:

(77)

Gi¸o ¸n hãa

Tiết 46: etilen

I mơc tiªu :

1 KiÕn thøc: HS biÕt

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nớc, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học etilen: phản ứng cộng broom dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy

- ứng dụng: làm nhiên liệu điều chế PE, ancol( rợu) etylic, axit axetic 2 Kĩ năng:

- Quan sỏt thớ nghim, hỡnh nh, mơ hình rút đợc nhận xét cấu tạo v tớnh cht etilen

- Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn - Phân biết khí etilen với metan phơng pháp hóa học

- Tính phần trăm thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

3 Thái độ:

II chn bÞ:

- Dụng cụ : Mơ hình cấu tạo phân tử etilen( dạng đặc, dạng rổng) - Đĩa CD thí nghiệm etilen với dung dịch brom

- Máy chiếu, hình

III Hot động dạy học 1.ổn định tổ chức

2 Bài củ:

Câu 1: Viết CTCT trình bày tính chất hóa học etilen ? Câu 2: Làm bµi tËp sgk trang

3 Bµi míi: CTPT: C2H4 PTK = 28

G: Cho HS đọc thụng tin

Trình bày tính chất vaatl lí etilen? Học sinh khác nhận xét giáo viên chốt l¹i kiÕn thøc

G: Hớng dẩn HS học sinh lắp ráp mơ hình phân tử C2H4 ( dạng rộng) cho học sinh quan sát mơ hình etilen dạng đặc

-> Yêu cầu học sinh viết công thức cấu tạo etilen nhận xét đặc điểm

G: Thông báo: Những liên kết nh gọi liên kết đơi

-> Trong liên kết đơi có liên kết bền dể bị đứt phản ứng hoá học

- chất khí, không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí (d =

29 28

)

II Cấu tạo phân tử + Công thức cấu tạo: H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2 H H

+ Đặc điểm: - Giữa nguyên tử cacbon có liên kết Những liên kết nh gọi liên kết đôi

- Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dể bị đứt phản ứng hóa học

G: T¬ng tù metan, etilen cháy tạo CO2 nớc, toả nhiều nhiệt

Yêu cầu học sinh viết PTHH xãy Gọi học sinh lên bảng viết, học sinh khác nhận xét giáo viên chốt lại PTHH viêt

GV đặt vấn đề C2H4 có đặc điểm cấu tạo khác metan, phản ứng đặc trng etilen có khỏc khụng?

G: Chiếu thí nghiệm ảo lên hình + Nhận xét tợng?

III tính chất hoá học 1 Etilen có cháy không?

- Tơng tự metan, etilen cháy tạo khí CO2, nớc vµ táa nhiƯt

C2H4 + 3O2to 2CO2 + 2H2O

2 Etilen cã lµm mÊt mµu dd Brom không?

H: Nêu tợng

(78)

øng cđa broom víi etilen G: Thut tr×nh:

- Một liên kết bền liên kết đôi bị đứt

- Liên kết hai nguyên t broom b t

- Nguyên tử Brôm kết hợp với nguyên tử cacbon phân tử etilen

G: Yêu cầu HS viết phơng trình

G: Phản ứng gọi phản ứng cộng, phản ứng đặc trng liên kết đôi

- Trong điều kiện thích hợp etilen có phản ứng cộng với mọt số chất khác nh: clo, hiđro, nớc

* diều kiện thích hợp có chất xúc tác, liên kết bền phân tử etilen bị đứt Khi phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có khối lợng kích thớc lớn, gọi Polietilen ( Viết tắt PE )

G: Híng dÈn häc sinh c¸ch viết phơng trình

G: Treo s ng dng etilen lên bảng

Nªu øng dơng cđa etilen?

bị màu H: Nhận xét:

Etilen có ph¶n øng ví brom dd H H

C = C + Br – Br 

H H

H H Br C C Br

H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 +Br2  Br-CH2- CH2 -Br

- > ph¶n øng céng

*các chất có liên kết đơi( tơng tự etilen) dể tham gia phản ứng cộng 3 Các phân tử etilen có kết hợp đợc với khơng?

CH2 = CH2+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 …  P,xt,to .- CH2 – CH2 – CH2

– CH2 – CH2 – CH2 - …

- Phản ứng đợc gọi phản ứng trùng hợp

IV øng dông (Sgk)

4 củng cố: vẽ đồ t thể rõ nội dung trọng tâm học? 5 h ớng dẩn:

- Lµm tập nhà: 1,2,3,4 sgk trang 114 - Đọc sau: Axetilen

:

Ngày soạn: 17/2/12Ngày dạy:20/2/12

Tiết 47: axetilen ( C2H2 = 26)

I mơc tiªu :

1 Kiến thức: Biết đợc

- CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo axetilen

- TÝnh chÊt vËt lÝ: Tr¹ng thái, màu sắc, tính tan nớc, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học axetilen: phản ứng cộng với brom dung dịch, phản ứng cháy

- ứng dụng: làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp Kĩ năng:

- Quan sỏt thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút đợc nhận xét cấu tạo tính chất axetilen

- Phân biệt khí axetilen với khí metan phơng pháp hãa häc

- Tính phần trăm thể tích khí axetilen hỗn hợp khia thể tích khia tham gia phản ứng đktc

3 Thái độ:

- Cã ý thøc häc tËp tèt

II chn bÞ:

*Dụng cụ : Mơ hình cấu tạo phân tử axetilen( dạng đặc, dạng rổng) - Giá sắt, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, bình thu khí,panh

- Hố chất : Lọ thu sẳn khí C2H2, nớc, đất đèn, ddbrom

(79)

Giáo án hóa

3 Bài mới:

G: Yêu cầu quan sát lọ chứa C2H2, đồng thời quan sát hình vẻ 4.9 để rút tính chất vật lí axetilen

Gọi đại diện trình bày, lớp bổ sung nhận xét

G: Hớng dẩn học sinh nhóm hoạt động nhóm với nội dung sau:

- Sử dụng dụng cụ để lắp ráp mơ hình phân tử axetilen (dạng đặc, dạng rổng) - Viết công thức cấu tạo axetilen - Nhận xét đặc điểm cấu tạo

G: Gọi HS lên bảnh viết công thức cấu tạo axetilen nhận xét đặc điểm cấu tạo Hs trình bày, hs khác bổ sung

G: Dựa vào đặc điểm cấu tạo axetilen dự đốn tính chất hố học axetilen

G: Làm thí nghiệm điều chế đốt cháy axetilen

G: Gäi mét häc sinh nêu tợng, hs khác bổ sung.viết PTHH

Phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt nên axetilen đợc dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi - axetilen

G: Hớng dẩn học sinh viết phơng trình: - Liên kết đứt

- Nguyên tử brom liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết bị đứt

G: Gọi học sinh lên bảng viết phơng trình phản ứng

Gv chiếu lên hình chất phản ứng

Gv thông báo điều kiện thích hợp, axetilen phản ứng cộng với số chất khác

+ Cấu tạo phân tử metan, axetilen, etilen giống khác nhau?

+ Tớnh cht hoỏ học metan, etilen, axetilen giống khác nh nào? G: Gọi học sinh đọc sách giáo khoa yêu cầu em tóm tắt ứng dụng ca axetilen

G: Gọi học sinh nêu lại cách ®iỊu chÕ axetilen

G: giíi thiƯu c«ng thøc cđa canxi cacbua lµ CaC2

Cho HS quan sát chất lại ống nghiệm nhánh để nhận xét đợc sản phẩm phản ứng có Ca(OH)2 -> Gọi học sinh viết phơng trình phản ứng

G: Giíi thiƯu:

Hiện nay, axetilen thờng đợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

I tÝnh chất vật lí

- Chất khí, không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí (d =

29 26

)

II cÊu t¹o phân tử + Công thức cấu tạo

H – C  C – H ViÕt gän: CH  CH + Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết, gọi liên kết ba

- Trong liên kết ba, có liên kết bền, dể đứt lần lợt phản ứng hố học

III tÝnh cHÊT HO¸ HäC - Axetilen có phản ứng cháy

- Axetilen có phản ứng cộng( làm màu dd brom tơng tự etilen)

1 Axetilen có cháy không?

- Axetilen cháy không khí với lửa sáng

- Phản ứng cháy toả nhiều nhiệt PT: 2C2H2 + 5O2 to 4CO2 + 2H2O

2 Axetilen cã lµm mÊt mµu dung dịch brom không?

- Hiện tợng: dd brom( màu da cam) bị màu

- axetilen có phản ứng cộng làm màu dung dịch brom t¬ng tù etilen PTHH:

CH  CH + Br - Br  Br-CH=CH- Br Thu gọn: C2H2 + Br2 -> C2H2Br2 - Phản ứng sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với phân tử brom

Br-CH=CH-Br +Br-Br

->Br2CH -CHBr2 Thu gän:

C2H2Br2 + Br2 -> C2H2Br4 IV øng dông

- Làm nhiên liệu cho đèn xì oxi-axetilen để hàn cắt kim loại - nguyên liệu để sản xuất: + Poli (vinyl clorua)

+ Cao su + Axit axetic

+ NhiỊu ho¸ chÊt khác V điều chế

H: Trong phũng thớ nghim , axetilen đợc điều chế cách: Cho đất đèn ( canxi cacbua) tác dụng với nớc PTHH:

(80)

4 cñng cè:

- Gọi học sinh tóm tắt nội dung dới dạng đồ t So sánh giống khác HC học

5 H íng dÈn:

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4,5 sgk tr 122

- Gv híng dÉn cho häc sinh làm tâp số 2,4 sgk - Đọc sau: Benzen

*.Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: /2/12Ngày dạy: 25/2/2011

Tiết 48: benzen ( c6h6 = 78)

I mơc tiªu:

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen

- Tính chất vật lia: Trạng thái, màu sắc, tính tan nớc, khối lợng riêng, nhiệt độ sơi, đọc tính

- TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng thÕ víi brom lỏng ( có bột sắt, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng với hiđro clo

- ứng dụng: làm nhiên liệu dung môI tổng hợp hửu 2 Kĩ năng:

- Quan sỏt thí nghiệm, mơ hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo phân t v tớnh cht

- Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

- Tính khối lợng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất

3 Thái độ:

II chuÈn bÞ:

*Dụng cụ : Bộ lắp ghép cấu tạo phân tử benzen ( dạng đặc, dạng rổng) * Hóa chất: C6H6, nớc, dd brom, dầu ăn

* Bé dơng cho c¸c thÝ nghiÖm

III Hoạt động dạy học 1.ổn định

2.Bµi cđ:

1 ViÕt CTCT vµ trình bày tính chất hóa học axetilen? Làm bµi tËp sgk trang 119

2 = 0,02mol

ThĨ tÝch cđa dung dÞch Br2 = 0,02: 0,1 = 0,2 lÝt

3 Bµi míi:

GV đa lọ đựng brom cho học sinh quan sát tìm hiểu tính chất vật lí benzen

- Gọi đại diện học sinh nêu số tính chất vật lí benzen

G: Híng dÈn häc sinh lµm thÝ nghiƯm - Cho benzen vµo níc

- Cho vài giọt dầu ăn vào benzen

-> gäi häc sinh nhËn xÐt vµ kÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa benzen

Gv nhËn xÐt vµ chèt l¹i tÝnh chÊt vËt lÝ cđa benzen

- Benzen lµ chÊt láng, không màu, không tan nớc

- Nhẹ nớc

- Hoà tan nhiều chất nh: dầu ăn, nÕn, cao su, ièt

- Benzen độc

II cấu tạo phân tử +CTPT: C6H6

benzen b»ng bé dơng

- Gọi học sinh lên viết CTCT phân tử benzen

- Lớp nhận xét bổ sung hoàn chĩnh Từ CTCT nhận xét đặc điểm cấu tạo ca benzen?

Cho häc sinh lµm bµi tËp sgk

Gọi đại diện trình bày kết quả, lớp nhận

C C

C H

H H H

H H

C

(81)

Giáo án hóa xét bổ sung hoàn chĩnh

Gv thông báo kết đúng: b, c, d Dựa vào CTCT benzen, nhóm thảo luận để dự đốn xem benzen có tính chất hóa học no

- Cấu tạo benzen khác etilen axetilen điểm nào?

- Benzen cú lm mt màu dd brom khơng? Gv làm thí nghiệm đốt cháy benzen gọi học sinh nhận xét,Gv nhận xét thông báo benzen dể cháy tạo CO2, H2O benzen cháy khơng khí , ngồi tạo CO2, H2O sinh muội than Cho học sinh viết PTHH, gọi hs lên bảng viết

Gv nhận xét chốt lại PTHH GV thông báo benzen khơng có phẳn ứng cộng với brom dung dịch( không làm màu dung dịch brom nh etilen axetilen)

GV chiÕu thÝ nghiƯm ¶o vỊ phản ứng benzen với brom lỏng có bột sắt

Gọi hs nêu tợng, nhận xét viết PTHH

Gv nhận xét chốt lại kiến thức Benzen cã ph¶n øng thÕ víi brom láng cã xóc tác bột sắt đun nóng

Cho học sinh làm tập số 4sgk Chất có phản ứng thế?

- Chất có phản ứng làm màu dd brom b, c

- Chất có phản ứng là: a, d

- Gv thông báo benzen không làm màu dung dịch brom chứng tỏ khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên đk thích hợp

benzen có phẳn øng céng víi mét sè chÊt.VD H2

+ Đặc điểm: Phân tử có sáu nguyên tử cacbon liên kết với tạo thành vịng cạnh đều, có liên kết đôi xen kẻ liên kết đơn

III.Tính chất hóa học 1 Benzen có cháy không? - Benzen cháy tạo CO2 H2O PTHH:

2C6H6 + 15O2 to 12CO2 + 6H2O

2 Benzen cã phản ứng với brom không?

- Benzen cã ph¶n øng thÕ víi brom láng

Br2 Br HBr

+ +

ViÕt gän:

C6H6 (l) + Br2(l) Fe ,to C6H5Br(l) + HBr(k)

Brom benzen

( chÊt lỏng không màu) 3 Benzen có phản ứng cộng không? - điều kiện thích hợp benzen có phản ứng céng víi mét sè chÊt

C6H6 + 3H2  Ni,to C6H12

xiclohexan Kết luận: Do phân tử có cấu tạo vịng đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng vừa có phản ứng cộng Tuy nhiên phản ứng cộng benzen xãy khó phản ứng cộng etilen axetilen Học sinh nghiên cứu sgk tính

chÊt benzen, nêu ứng dụng ciuar benzen?

Gọi hs trình bày, gv nhận xét bổ sung hoàn

IV.ứng dụng.

- Là nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu

4 Cũng cố:

- Trình bày tính chất hóa häc cđa benzen? ViÕt CTCT cđa benzen? - Lµm bµi tËp sè sgk

5 H íng dÉn vỊ nhà:

- Học thuộc bài, làm tập sgk - HD bµi tËp sè sgk

+ ViÕt PTHH

+ TÝnh sè mol cña brombenzen =sè mol cđa benzen theo PTHH => tÝnh khèi lỵng cđa benzen tho PTHH

+ Vì hiệu suất phản ng đạt 80% nên khối lợng benzen cần dùng ban đầu lớn theo PTHH

(82)

Tiết 49: dầu mỏ khí thiên nhiên

I mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết đợc:

- Kh¸i niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phơng pháp khai thác chúng, số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

- ứng dụng: dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

2 Kĩ năng:

- c trả lời câu hỏi, tóm tắt đợc thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng

- Sự dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên 3 Thái độ:

- Cã ý thøc häc tËp tèt, biết cách dung có hiệu sản phẩm từ dầu mỏ

II. chuẩn bị:

*Dng c : Tranh vẻ: - Dầu mỏ cách khai thác, Sơ đồ chng cất dầu mỏ * Mẫu vật: dầu mỏ, sản phẩn chng cất dầu mỏ

III Hoạt động dạy học 1.ổn định tổ chc.

2 Bài củ:

Câu 1: Viết CTCT trình bày tính chất hóa học benzen, viết PTHH? Câu 2: Làm tập sgk trang 125

3 Bµi míi:

G: Cho học sinh quan sát mẩu dầu mỏ Sau gọi học sinh nhận xét trạng thái màu sắc, tính tan

G: Cho học sinh quan sát hình 4- 16 phóng to: Dầu mỏ cách khai thác

I dầu mỏ

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- DÇu má chất lỏng, sánh - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nứơc

(83)

Giáo án hóa G: Thuyết trình:

Trong tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

GL Yêu cầu học sinh quan sát hình vẻ 4.16 nêu cấu tạo túi dầu

- Các em hÃy liên hệ thực tế nêu cách thác dầu mỏ ?

- Vì phải bơm nớc khí xuống mỏ dầu?

Gv nhận xét bổ sung thêm cách khai thác dầu mỏ

* Má dÇu thêng cã líp:

- Lớp khí dầu mỏ( khí đồng hành): Thành phần khí mỏ dầu khí metan CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hổn hợp phức tạp nhều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn

* cách khai thác dầu mỏ:

- Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lòng ( giếng dầu)

- Ban u du t phun lên Về sau ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lên

- Tại phải chế biến dầu mỏ? Dỗu mỏ đợc chế biến dầu mỏ? Những sản phẩm thu đợc từ chế biến dầu mỏ sản phẩm nào?

G: Cho HS quan sát mẩu: “Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ” đồng thời treo hình vẻ 4.17: Sơ đồ chng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm Sau yêu cầu học sinh nêu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

G: Giíi thiÖu:

- Để tăng lợng xăng, ngời ta sử dụng ph-ơng pháp crăcking( bẻ gãy phân tử) để chế biến dầu nặng( dầu diezen) thành xăng sản phẩm khí có giá trị kinh tế cao cơng nghiệp nh: metan, etilen… - Nghiên cứu thông tin sgk cho biết khí thiên nhiên có đâu? thành phần nh nào?

- Quan s¸t H 4.18 sgk so sánh thành phần khí metan có khí tự nhiên khí dầu mỏ?

Khớ thiờn nhiên có vai trị nh đời sống sản xuất?

Gv nhËn xÐt sau häc sinh trả lời xong Và bổ sung thêm

G: Cho học sinh đọc sách giáo khoa trang 128 túm tt

Gv bổ sung thêm số thông tin

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ + Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:

- Xăng - Dầu thắp - Dầu điezen - Du mazut - Nha ng

+ Để tăng lợng xăng ngời ta dụng ph-ơng pháp crăcking dầu nặng:

Dầu nặng cracking

xăng + hổn hợp khí II khí thiên nhiên

- Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm dới lịng đất Thành phần chủ yếu khí metan(95%)

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp - Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm dới lịng đất Thành phần chủ yếu khí metan(95%)

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp III dầu mỏ khí thiên

nhiªn ë viƯt nam

- Häc sinh nghiªn cøu th«ng tin sgk 3 cđng cè:

- u cầu học sinh nhắc lại nội dung - Cho học sinh làm tập trắc nghiệm sau: Hãy chọn câu trả lời cho mổi câu sau:

Câu 1D Dầu mỏ hổn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2:B Dầu mỏ có nhiệt độ sôi nhiệt độ khác

Câu 3: Phơng pháp chủ yếu để tách riêng sn phm t du thụ l

Crăckinh

 Chng cÊt dÇu má 4 H íng dÈn

- Lµm bµi tËp 2,3,4( SGK tr 129) HD bµi tập số 4:

(84)

Ngày soạn: / 2/12 Ngày dạy: / /2012 Tiết 51: nhiên liƯu

I mơc tiªu:

1 Kiến thức: Bit c:

- Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến( rắn, lỏng, khí)

- Hiểu đợc; cách dụng nhiên liệu ( ga, dầu hỏa, than,…) an tồn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hng khụng tt n mụI trng

2 Kĩ năng:

- Biết cách dụng nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống hàng ngày - Tính nhiệt lợng tỏa đốt cháy than, khí metan thể tích khí cacbonic tạo thành

3 Thái độ:

- Có ý thức học tập tốt, biết cách dung hiểu nhiên liệu đời sống

II chuÈn bÞ:

*Dụng cụ : Biểu đồ: 4.21, 4.22

1.n nh t chc

2.Bài củ: - Nêu tính chất vật lí, trạng thái, thành phần dầu mỏ? sản phẩm chế biến từ dầu mỏ?

- Lµm bµi tËp sgk trang 129

3 Bài mới:

G: Em hÃy kể tên vài nhiªn liƯu th-êng dïng?

G: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng, ngời ta gọi chất đốt, hay nhiên liệu

-> vËy nhiên liệu gì?

G: Cỏc nhiờn liu úng vai trò quan trọng đời sống sản xuất

- Một số nhiên liệu có sẳn tự nhiên nh than, củi, dầu mỏ

- Mt s nhiên liệu đợc điều chế từ nguồn nguyên liệu sản có nh: cồn đốt khí than

G: Dùa vào trạng thái hÃy phân loại nhiên liệu?

G: Thuyết trình tình hình thành than mỏ

Thuyết trình hình ảnh loại than gÇy, than më, than bïn, gỉ

( cho HS xem biểu đồ 4.21 rút nhận xét hàm lơng cacbon loại than

I nhiên liệu gì?

+ Nhiên liệu thờng gặp: than, cđi, dÇu háa, khÝ ga

=> Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy toả nhiệt phát sáng

- Nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất

I nhiên liệu đợc phân loại nh nào?

- Dựa vào trạng thái, ngời ta chia nhiên liệu thành loại: Rắn, lỏng khí 1 Nhiên liệu rắn:

Gåm than má, gæ

+ Than má gåm: than gÇy, than mì, than non, than bïn

+ Than gầy loại than già 2 Nhiên liệu lỏng:

- Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ( xăng, dầu hoả) rợu

HÃy kể tên loại nhiên liệu lỏng cho biết ứng dụng loại nhiên liệu G: yêu cầu học sinh lÊy vÝ dơ vỊ nhiªn liƯu khÝ?

Quan sát so đồ H 4.22 nhận xét suất tỏa nhiệt loại nhin liệu trên?

G: Cho học sinh đọc sgk, đặc điểm, ứng dụng, nhiên liệu lỏng, khí gọi học sinh tóm tt

G: Vì phải sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả?

+ Sử dụng nhiên liệu nh cho có

- Nhiờn liệu lỏng dùng chủ yếu cho động đốt

3 Nhiên liệu khí:

- Gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ than, khí lò cốc, khí than…

- Nhiên liệu khí đợc dụng đời sống công nghiệp

(85)

Giáo án hóa hiệu quả?

G: Muốn sử dụng nhiên liệu có hiệu phải thực biện pháp nh nào?

Các nhóm học sinh lần lợt trả lời, nhận xét

Gv nhận xét bổ sung hồn chĩnh, lấy thêm số ví dụ để chứng minh

- Nêu nhiên liệu cháy không hoàn toàn sẻ gây lÃng phí vừa làm ô nhiểm môi trờng

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải làm nhiên liệu cháy hoàn toàn, đồng thời tận dụng đợc nhiệt lợng trình cháy tạo

+ Muốn cần phải đảm bảo yêu cầu sau:

1 Cung cấp đủ oxi (khơng khí) cho quỏ trỡnh chỏy

2 Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí(oxi)

3 iu chnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt l-ợng cháy tạo

3 cñng cè:

- Gọi học sinh nhắc lại nội dung + Nhiên liệu gì? Nhiên liệu đợc phân loại nh nào? + Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu quả?

+ lµm bµi tËp sgk: 4 h íng dÈn:

a tăng diện tích tiếp xúc than khơng khí b Tăng lợng oxi để trình cháy xãy dể c Giảm lợng oxi để hạn chế trình cháy - Đọc sau: Luyện tập chơng

+ Làm tập chơng

+ Đọc lại nội dung đả học chng 5 Kinh nghim:

Ngày soạn: / 3/ 12 Ngày dạy: /3/2012

tính chất hiđrocacbon

I mục tiªu :

1 KiÕn thøc:

- ThÝ nghiƯm ®iỊu chÕ axetilen tõ cacxi cacbua

- Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dung dịch brom - Thí nghiệm benzen hịa tan brom, benzen khụng tan nc

2 Kĩ năng:

- Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2

- Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dd Br2 đốt cháy axetilen

- Thùc thí nghiệm hòa tan benzen vào nớc benzen tiếp xúc với dung dịchBr2 - Quam sát thí nghiệm, nêu tợng, giảI thích tợng

- Viết Phơng trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetlen với dung dịch brom, phản ứng cháy axetilen Cđng cè kiÕn thøc vỊ hi®rocacbon

3 Thái độ:

- gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm học tập thực hành hoá học

II chuẩn bÞ:

- Dụng cụ : Bộ dụng cụ thí nghiệm cho nhóm gồm:giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, kẹp gổ, ống hút, đèn cồn, nút cao su có ống nhỏ giọt

- Hố chất : + Đất đèn, Brom lỏng, nớc cất

III Hoạt động dạy học 1 Bài củ:

- KiĨm tra dơng hãa chÊt

(86)

+ TÝnh chÊt hãa häc cña axetilen? + TÝnh chÊt vËt lÝ cđa axetilen? Bµi míi:

G : Hớng dẩn HS làm thí nghiệm:

Lắp sẳn cho học sinh dụng cụ nh hình 4.25(a)

Hớng dẩn cho nhóm học sinh làm thí nghiƯm theo c¸c bíc sau:

- cho vào óng nghiệm có nhánh mẩu CaC2 sau nhỏ khoảng 2- ml nớc - thu khí axetilen cách đẩy nớc G: yêu cầu học sinh quan sát nhận xét tính chất vật lí axetilen

G: hớng dẩn học sinh làm thí nghiệm tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axetilen:

+ T¸c dơng víi dd brom:

- dẩn khí axetilen ống nghiệm (A) vào ống nghiệm (C) đựng dd brom Tác dụng với oxi ( phản ứng cháy)

- dẩn axetilen qua ống thuỷ tinh vốt nhọn châm lửa đốt ( lu ý phải khí lúc để đuổi hết khơng khí đốt để tránh nổ

G: Gäi mét vµi häc sinh nhËn xÐt hiƯn t-ỵng

G: Híng dÈn :

Cho 1ml benzen vào ống nghiệm đựng 2ml nớc cất, lắc kỉ sau để yên, tiếp tục quan sát

- tiếp tục cho thêm 2ml dung dịch brom lỗng, lắc kĩ sau để n, tiép tục quan sát màu dung dịch

G: Gọi học sinh nêu tợng thí nghiệm

GV: Cho HS viết tờng trình ( theo mẩu cã ë bµi thùc hµnh sè )

G: Nhận xét kết thực hành nhóm

G: Híng dÈn HS thu håi ho¸ chÊt, rưa dơng cụ, vệ sinh phòng thực hành

I.tiến hành thí nghiƯm

ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ axetilen. - Häc sinh lµm theo híng dÉn cđa Gv - NhËn xÐt tính chất vật lí axetilen:

+ Là chất khí không màu + tan nớc

ThÝ nghiƯm 2: TÝnh c hÊt cđa axetilen - C¸ch tiến hành: sgk

- Hiện tợng:

+ ống nghiệm C: màu da cam dung dịch brom nhạt dần

C2H2 + 2Br2 - > C2H2Br4

+ Khi đốt, axetilen cháy với lửa màu xanh

2C2H2 + 5O2 to 4CO2 + 2H2O

ThÝ nghiƯm 3: TÝnh chÊt vËt lÝ cđa benzen

- Häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Quan sát nêu tợng xÃy

- Viết tờng trình theo mÈu cã ë bµi thùc hµnh sè

- Thu dän vƯ sinh vµ rưa dơng thùc hµnh

3

cñng cè :

- Nắm đợc bớc làm thực hành tính chất hố học nhơm sắt nói riêng chất nói chung - Cách nhận biết chất 4

h íng dÈn:

- Làm thực hành theo mẩu - G: Nhận xét buổi thực hành - Hệ thống lại kiến thức học chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết

TT Tªn thÝ

nghiệm Cách tiếnhành Hiện tợng quansát đợc Kết thí nghiệm,giái thích

2

(87)

Giáo án hóa

Ngày soạn: /3//12 Ngày dạy: /3/2012 Tiết 51: luyện tập chơng

Hiđrocacbon - nhiên liệu I mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức học hiđrocacbon

- HÖ thèng mèi quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon 2 Kĩ năng:

- Cng c cỏc phng phỏp giải tập nhận biết, xác định ccông thức hợp chất hữu

3 Thái độ:

- Cã ý thøc häc tËp tèt

II chuÈn bÞ:

- Hệ thống lại kiến thức hiđrocacbon Ôn lại tập có liên quan

III Hot động dạy học

1 ổn định

2Bµi củ: kết hợp luyện tập

3 Bài míi:

G: cho HS th¶o ln víi néi dung sau: Nhí l¹i cÊu t¹o, tÝnh chÊt cđa metan, etilen, axetilen, benzen hoàn thành bảng tổng kết theo mẩu

G: chiếu lên hình sơ đồ cho HS điền thơng tin

Cho nhóm nhận xét bổ sung hồn chĩnh Sau tổng kết lại

I Kiến thức cần nhớ

HS: Thảo luận nhóm hoàn thành bảng tổng kết

Quan sát bảng hoàn thành nhóm nhận xét

Metan

CH4 EtilenC2H4 AxetilenC2H2 BenzenC6H6 Công thức

cấu tạo H H C H

H

H H C= C

H H H- C

 C - H

CH HC CH CH CH CH Đặc điểm

cu to Liên kết đơn

Có liên kết đơi

Cã mét liªn kÕt ba

- Mạch vịng, cạnh khép kín - liên kết đơi liên kết đơn xen kẽ Phản ứng

đặc trng

Phản ứng

Phản ứng cộng ( làm màu

dung dịch brom)

Phản ứng cộng ( làm màu

dung dịch brom)

Phản øng thÕ víi brom láng

(88)

minh họa vào giấy nháp

Gi i din nhúm lên bảng viết, nhóm nhận xét bổ sung

Yờu cu học sinh làm tập vào giấy nháp gọi đại diện lên bảng lam, nhóm nhận xét bổ sung hồn chĩnh Gv chiếu đáp àn lên hình hớng dẫn thêm

Chỉ yêu cấu học sinh viết đợc CTPT CTCT tơng tự metan, etilen,

axetilen Gv cung cấp thêm công thức khác

y/c HS lµm bµi tËp sè

Cho học sinh tự làm cá nhân vào giấy nháp đồng thời gọi học sinh lên bảng làm lớp nhận xét bổ sung cho hoàn chĩnh

1 CH4 + Cl2 askt  CH3Cl + HCl

2 C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 -> C2H4Br4 C6H6 (l) +Br2(l) Fe,to C6H5Br(l) + HBr(k)

II bµi tËp

Bµi tËp 1: ViÕt CTCT cđa chất sau: + C3H8 có công thức cấu t¹o

H H H H C C C H H H H

+ C3H6 cã công thức cấu tạo: - CH2 = CH- CH3

- CH2 – CH2 CH2

+ C3H4 có công thức cấu tạo: - CH3 C  CH

- CH2 = C = CH2 - CH = CH CH2 Bµi tËp sè sgk

+ Dẫn lần lợt hai chất khí qua dung dịch brom, khí làm màu dung dịch brom khí etilen C2H4, khí cịn lại khơng làm màu dung dịch brom lag metan CH4

Chiếu nội dung tập số lên hình Cho học sinh đọc nội dung tập trên, Học sinh thảo luận để tìm cách giảI cho tập

Gv gọi đại diện nhóm trình bày hớng giải, nhóm khác nhận xét bổ sung cách giải hoàn chĩnh

Gv chiếu cách giải đáp án tập sau lu ý cách giảI với dạng nh

Bµi tËp sgk

a sè mol CO2 là:(8,8: 44) = 0,2 mol => khối lợng cacbon 0,2x12 = 2,4(g) Sè mol H2O lµ: (5,4: 18) = 0,3 mol => khối lợng hiđro là: 0,3x2 = 0,6 (g) Vởy khối lợng cacbon hidđro có A lµ: (2,4+ 0,6) = 3g = mA

Nh vËy A nguyên tố C H b Gäi CTPT cđa A lµ CxHy ta cã:

(89)

Giáo án hóa Gv nhận xét lm v chiu ỏp ỏn ỳng

lên hình

= : => CTPT A có dạng (CH3)n Vì MA < 40 => 15n < 40

+ NÕu n = v« lÝ

+ NÕu n= CTPT cđa A lµ C2H6

c Hợp chất A không làm màu dung dịch brom

d Phản ứng C2H6 với clo lµ: C2H6 + Cl2  askt C2H5Cl + HCl

4 cđng cè:

- Nắm lại cơng thức đả học để làm tập - Cách làm tập hợp chất hữu

- Nhắc lại phản ứng đặc trng hidđro cacbon học viết PTHH 5 h ớng dẩn:

- Bài tập nhà: làm tập lại - HD tập số 3: đáp àn C - Chuẩn bị cho thực hành tit sau * Kinh nghim:

TIẾT 53: KIỂM TRA TIT

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

+ Kiểm tra đánh giá khả năm kiến thức học sinh

Nắm kiến thức học,vận dụng tốt kiến thức để làm kiểm tra 2 Kĩ năng:

+ Rèn kỹ làm bài, t sáng tạo độc lập học sinh kiến thức đã học

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc nghiêm túc, trung thực làm II Đề biểu điểm

MA TRN

Ni dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng

ở mức cao

hơn A xit cacbonic,

muèi cacbonat

1 Câu 1đ

(90)

10% 10%

Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa

học

1 Câu 2đ 20%

1 câu 2đ 20%

Khái niệm hợp chất hữu cơ,hóa học hữu cơ- cấu tạo phân tử hợp

chất hữu

2 Câu 2,50đ 25%

2 câu 2,5đ 25%

Cấu tạo tính chất đặc trưng

các hiđrocacbon

1Câu 1,5đ 15%

2Câu 2đ 20%

1Câu 1đ 10%

3 câu 4,5đ 45%

Tổng số điểm 2,5đ 25%

3,5đ 35%

2,0đ 20%

2 20%

10 100%

*Đề 01. Câu 1.(2đ)

Các nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố đợc xếp theo nguyên tắc nào? Nhận xét biến thiên tính chất nguyên tố cựng mt chu k?

HÃy Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều giảm dần tính kim loại: Al, Na, Mg Câu (2,5đ)

Có loại hợp chất hữu cơ?

HÃy phân loại hợp chất hữu sau: CH4, CH3Cl, C2H4, C2H4Br2, C6 H6 , C2H6O, Viết công thức cấu tạo hiđrocacbon? Câu 3(1,5đ)

Nêu phơng pháp hóa học nhận biết khí sau bị nhÃn: CO2, CH4, C2H4 Câu 4.(1,5®)

Viết phơng trình hóa học thực chuổi biến đổi hóa học sau: CaC2-> C2H2-> C2H4 -> C2H4Br2

Câu ( 2,5đ)

t chỏy mt hp chất hidrocacbon A thu đợc 4,4 g CO2 3,6 g H2O a Xác định công thức phân tử A biết tỉ khối A so với H2

b.Dẫn toàn lơng CO2 thu đợc qua dd nớc vơi d thu đợc bao nhiờu gam mui?

*Đề 02. Câu 1.(2đ)

Cỏc nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố đợc xếp theo nguyên tắc nào? Nhận xét biến thiên tính chất nguyên tố nhúm?

HÃy Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính kim loại: K, Na, Li Câu (2,5đ)

Có loại hợp chất hữu cơ?

HÃy phân loại hợp chất hữu sau: CH4, CH2Cl2, C2H2, C2H2Br4, C6 H6 , C2H6O, ViÕt công thức cấu tạo hiđrocacbon? Câu 3(1,5đ)

Nêu phơng pháp hóa học nhận biết khí sau bị nhÃn: CO2, CH4, C2H2 Câu 4.(1,5đ)

Vit phơng trình hóa học thực chuổi biến đổi hóa học sau: CaC2-> C2H2-> C2H4 -> C2H4Br2

(91)

Giáo án hóa

b.Dẫn toàn lơng CO2 thu đợc qua dd nớc vơi d thu đợc gam mui?

III Đáp án biểu điểm chấm *Đề 01.

Câu 1.(2đ)

Cỏc nguyờn t bảng tuần hoàn nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (0,75đ) biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ: tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần (0,75đ) Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều giảm dần tính kim loại: Na, Mg,Al (0,5đ) Câu (2,5đ)

Cã loại hợp chất hữu cơ( hidrocacbon, dẫn xuất hidrocacbon) phân loại hợp chất hữu sau:

- Hidrocacbon: CH4, C2H4, , C6 H6 ,

- DÉn xuÊt cña hidrocacbon: CH3Cl, C2H4Br2 , C2H6O,

Viết công thức cấu tạo hiđrocacbo: CH4, CH2= CH2,

Câu 3(1,5đ)

Nờu phng pháp hóa học nhận biết khí sau bị nhãn: CO2, CH4, C2H4 Dẫn lần lợt khí qua nớc vơi khí làm đục nớc vơi

CO2 (0,5®) PTHH: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (0,25®) DÉn khÝ lại qua dd brom khí làm màu brom C2H4 (0,5đ) PTHH: C2H4+ Br2 -> C2H4Br2 (0,25đ) Còn lại CH4

Câu 4.(1,5®)

Viết phơng trình hóa học thực chuổi biến đổi hóa học sau: (mỗi PT 0,5đ) CaC2-> C2H2-> C2H4 -> C2H4Br2

CaC2 + 2H2O-> C2H2+ Ca(OH)2 C2H2 + H2 Ni t,

  C2H4

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 Câu ( 2,5đ)

a.Sè mol cña C = sè mol cña CO2 = 4,4: 44 = 0,1 (mol) (0,25®) Sè mol cña H = sè mol cña H2O = 2.3,6 : 18 =2 0,2 =0,4 (mol) (0,25®) Gäi CTPT cđa A d¹ng ( CxHy)n

Ta cã x: y =nO: nH = 0,1: 0,4 =1:4 (0,25®) MA = 2.8 =16=> (CH4)n = (12+ 4).n =16 => n=1

Vậy CTPT A CH4 (0,25đ) b CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (0,5®) Sè mol CaCO3 = sè mol CO2 = 0,1mol (0,25®) Khèi lợng CaCO3 = 0,1 100= 10g (0,25đ) *Đề 02.

Câu 1.(2đ)

Cỏc nguyờn t bng tun hoàn nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (0,75đ) biến thiên tính chất nguyên tố nhóm: tính kim loại tăng dần,tính phi kim giảm dần (0,75đ) Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều giảm dần tính kim loại: Li,K,Na, (0,5đ) Cõu (2,5)

(92)

phân loại hợp chất hữu sau: - Hidrocacbon: CH4, C2H2, , C6 H6 ,

- DÉn xuÊt cña hidrocacbon: CH2Cl2, C2H4Br2 , C2H6O,

ViÕt c«ng thøc cÊu tạo hiđrocacbo: CH4, CH CH,

Câu 3(1,5®)

Nêu phơng pháp hóa học nhận biết khí sau bị nhãn: CO2, CH4, C2H2 Dẫn lần lợt khí qua nớc vơi khí làm đục nớc vôi

CO2 (0,5®) PTHH: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (0,25đ) Dẫn khí lại qua dd brom khí làm màu brom C2H4 (0,5đ) PTHH:C2H4+2Br2 -> C2H2Br4 (0,25đ) Còn lại CH4

Câu 4.(1,5đ)

Vit phng trỡnh húa hc thc chuổi biến đổi hóa học sau: (mỗi PT 0,5đ) CaC2-> C2H2-> C2H4 -> C2H4Br2

CaC2 + 2H2O-> C2H2+ Ca(OH)2 C2H2 + H2 Ni t,

  C2H4

a.Sè mol cđa C = sè mol cđa CO2 = 4,4: 44 = 0,1 (mol) (0,25®) Sè mol cña H = sè mol cña H2O = 2.3,6 : 18 =2 0,2 =0,4 (mol) (0,25®) Gäi CTPT cđa A d¹ng ( CxHy)n

Ta cã x: y =nO: nH = 0,1: 0,4 =1:4 (0,25®) MA = 2.8 =16=> (CH4)n = (12+ 4).n =16 => n=1

Vậy CTPT A CH4 (0,25đ) b CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (0,5®) Sè mol CaCO3 = sè mol CO2 = 0,1mol (0,25đ) Khối lợng CaCO3 = 0,1 100= 10g (0,25đ) IV Thu bµi, nhËn xÐt.

V Híng dÉn häc ë nhµ.

Chuẩn bị rợu etylic đọc trớc nội dung bài, trả lời câu hỏi tìm hiểu bi Tỡm hiu vai trũ ca ru

Ngày soạn: 13/3/12 Ngày dạy: 17/3/2012 Chơng V: Dẫn xuất hiđrocacbon - Polime

I.Mục tiêu

(93)

Giáo án hãa

+ Công thứ phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cáu tạo

+ Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sôi

+ Khái niệm ru

+ Tính chất hoá học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy + ứng dụng: làm nguyên liệu, dung môi công nghiệp

+ Phơng pháp điều chế acol etylic từ tinh bột, đờng từ etilen 2 Kỹ năng:

+ Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút đợc nhận xét về đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học

+ Viết đợc PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn + Phân biệt ancol etylic với benzen

+ Tính khối lợng ancol etylic thm gia tạo thành phản ứng có dung độ rợu vàhiệu suất trình

3 Thái độ:

+ Gi¸o dơc ý thøc häc tËp tèt

+ Häc sinh kh«ng uèng rợu bia có hại cho sức khoẻ II Chuẩn bÞ

1) Dơng cơ: èng nghiƯm, chÐn sø loại nhỏ, diêm bật lửa 2) Hoá chất: Rợu êtylíc, Na, H2O, Iốt

3) Mô hình phân tử rợu êtylíc

III.T chc hot ng dy v hc: 1 ổn định

2 KiĨm tra bµi cị: 3.Bµi míi:

Hoạt động dạy- học Nội dung

GV: Giới thiệu chất có ôxi, giới thiệu chất tiêu biểu: rợu etylíc, axit axetic, glucozơ

HS quan sát lọ đựng rợc etylic, nhận xét trạng thái , màu sắc rợu etylic hoà tan rợu vào nớc, hồ tan iơt vào r-ợu

QS nhận xét tính tan nớc, khả hoà tan chất khác rợu etylic

=> kt lun tính chất vật lí rợu etylic Gv nhận xét thơng báo thêm GV: Giới thiệu: có tính hồ tan -> r-ợu dùng để ngâm thuốc

Trên nhÃn chai rợu có ghi số 45o, 450, 180 cã ý nghi· g×?

Vậy độ rợu gì?

Hãy thiết lập cơng thức tính độ rợu Gv cho học sinh thảo luận tìm cơng thức

GV nhận xét chốt lại công thức tính độ rợu

- Từ cơng thức tính độ rợu thiết lập cơng thức tính thể tích rợu etylic ngun chất?

- Các nhóm lắp ráp mơ hình phân tử r-ợu etylic, đối chiếu với mơ hình viết CTCT rợu etylic

Gọi đại diện lên bảng viết CTCT,

I) TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt vËt lÝ

- Lµ chất lỏng không màu, nhẹ nớc, tan vô hạn nớc

- Rợu êtylic sôi 78,3oC

- Rợu êtylic hoà tan đợc nhiều chất nh it, benzen

2 Độ rợu:

- Là Số ml rợu êtylíc có 100ml hỗn hợp rợu với nớc

Ví dụ: rợu 45o có nghĩa là:

Cø 100 ml dd rỵu 45ocã chøa 45 ml rợu êtylíc nguyên chất

- Cụng thc tớnh độ rợu: Độ rợu = x100

Vddr Vr

II) Cấu tạo phân tử - Công thức cÊu t¹o: H H

(94)

học sinh nhận xét

GV: Chiếu CTCT lên h×nh

Hãy nhận xét đặc điểm cấu tạo rợu êtylíc? ( ý khác vị trí nguyên tử hiđro)

Gv chiếu lên hình CTCT rợu etylic có nhóm –OH có màu khác

GV: Giới thiệu nhóm -OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

GV: biểu diễn thí nghiệm đốt cháy rợu êtylíc

HS: Nhận xét tợng, nhận xét giải thích Các nhóm khác bổ sung viết phơng trình phản ứng minh ho¹?

Gv chốt lại PTHH

Từ tính chất rợu đợc dụng làm gì?

GV: làm thí nghiệm: cho mẫu nảti vào cốc đựng rợu etylic

Cho mẫu natri vào cốc đựng nớc so sỏnh

Gọi học sinh nêu tợng( cho so sánh viết PTHH)

+ Gv chiu lên hình( thể hiẹn rõ thay nguyên tử nảti vào nguyên tử hiđro nhóm –OH) GV: Giới thiệu phản ứng rợu êtylíc với axit axetic

GV: Yêu cầu học sinh quan sỏt s

trả lời câu hỏi

HS: Nêu ứng dụng rợu êtylíc? GV: Nhấn mạnh Uống nhiều rợu có hại cho sức khoẻ

Trong đời sống rợu êtylíc thờng đợc điều chế cách nào?

GV: Giới thiệu thêm công nghiệp rợu etylic đợc điều chế cách cho êtilen tác dụng với nớc

H - C - C - O - H | |

H H

Hay CH3-CH2-OH C2H5 - OH

- đặc điểm: Trong phan tử rợu êtylic có ngun tử H khơng liên kết với ngun tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm -OH

- Chính nhóm –OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

III) TÝnh chÊt hoá học Rợu êtylíc có chaý không?

- rợu êtylíc cháy với lửa màu xanh, to¶ nhiỊu nhiƯt

- PTHH:

C2H5OH + 3O2 to 2CO2 + 3H2O

(l) (k) (k) (h)

2.Rợu êtylíc có phản ứng với natri không? - Rợu êtylíc tác dụng với natri giải phóng khí hiđrô

- PTHH:

2C2H5OH+ 2Na  2C2H5ONa + H2 (l) (r) (dd) (k) ( N¶ti etylat) 3) Ph¶n øng víi axit axetic (bµi 45) 4) øng dơng (SGK)

5) §iỊu chÕ

Rợu êtylíc thờng đợc điều chế cách sau:

+ Tinh bột (hoặc đờng)  lênmen

Rỵu ªtylÝc + Cho ªtilen t¸c dơng víi níc: C2H4 + H2O axit C2H5OH

IV Lun tËp- Cđng cè

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài? Làm tập sgk : đáp án D

HS H§ Nhãm 5p -> Hoµn thiƯn bµi tËp 3/139 sgk PTHH:

- èng 1:

2C2H5OH+ 2Na  2C2H5ONa + H2 - èng2

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2C2H5OH+ 2Na  2C2H5ONa + H2 - èng

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Bµi tËp 4:

(95)

Giáo án hóa Bài4/139 sgk( HS làm cá nhân)

HS khỏc nhn xột GV đánh giá V rợu nguyên chất = (500 45): 100 = 225 ml

V dd rỵu= (225 100) : 25 = 900 ml

V Híng dÉn häc nhà: + Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Lµm bµi tËp 1, 2, SGK 5 Kinh nghiệm:

Tiết 55 axit axetic- mối liên hệ etilen,

rợu etylic axitaxetic I Mơc tiªu:

HS nắm đợc CTCT, tính chất lý học, tính chất hóa học ứng dụng axit axetic Biết nhóm - COOH nhóm nguyên tử gây tớnh axit

Biết khái niệm este phản ứng este hóa

Rèn kỹ viết PTHH, củng cố kỹ giải tập hóa hữu II Chn bÞ:

Mơ hình phân tử axit axetic, Hóa cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giá ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ

Hãa chÊt: Mg, CuO, Na2CO3, NaOH, CH3COOH, C2H5COH, PP, quỳ tím, H2SO4đ III Tiến trình tổ chøc:

1 ổn định tổ chức: Bài cũ:

Viết CTCT phân tử rợu etylic?

Trình bày tính chất hóa học rợu etylic, viết PTPƯ minh häa? Bµi míi:

Khi lên men rợu etylic lỗng thu đợc giấm ăn, axit axetic.Vậy axit axetic có cấu tạo phân tử nh nào? có tính chất ứng dụng gì? tiết học hơm ta tìm hiểu axit axetic

Y/C HS quan sát lọ axit axetic kết hợp với th«ng tin sgk NhËn xÐt tÝnh chÊt vËt lý cđa axit axetic? Gọi HS trình bày bổ sung

Axit axetic có cấu tạo phân tử nh nào?

GV giới thiệu mơ hình dạng rỗng dạng đặc

Y/C HS quan sát mô hình, viết CTCT axit axetic?

So sánh với CTCT rợu có giống khác nhau?

Nhận xét CTCT axit axetic?

Với cấu tạo phân tử nh vậy, axit axetic có tính chất hóa học nào?

Axit axetic có tính chất axit không? Y/C nhãm HS lµm thÝ nghiƯm

Nhỏ d d CH3COOH vào ống nghiệm đựng sẵn quỳ, Mg, NaOH, CuO, Na2CO3 Quan sát tợng

I TÝnh chÊt vËt lý

Chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

II Cấu tạo phân tử H O |

H - C - C - OH |

H (hc CH3 - COOH)

III TÝnh chÊt hãa häc.

(96)

Gọi đại diện nhóm báo cáo kết TN

GV chiếu nội dung bảng kết cho HS tự đối chiếu

Kết luận tính chất hóa học cđa axit axetic?

ViÕt PTP¦ ? Gäi HS viÕt PTPƯ axit axetic với NaOH, Na2CO3

Các PT khác nhà viết

Ngoài axit axetic có tính chất khác?

GV biểu diễn TN phản ứng

axitaxxetic với rợu etylic y/c HS quan sát

Nhận xét tợng ống nghiệm 2? Chứng tỏ điều gì?

Gv chiu s đồ chế PƯ Y/C HS quan sát sơ đồ Phản ứng tạo sản phẩm gì? Viết phơng trình phản ứng? Nghiên cứu thông tin sgk

H·y cho biết axit axetic có ứng dụng gì?

Cú đủ tính chất axit PTPƯ:

CH3COOHd d + NaOHd d -> CH3COONad d + H2O l 2CH3COOHd d + Na2CO3 d d ->CH3COONadd (natriaxxetat)+ H2O

2 Axit axetic có tác dụng với r ợu etylic không?

PTPƯ:

CH3COOH + HOC2H5

2

H SO

   

    H2O

+ CH3COOC2H5 (etyl axetat )

=> Phản ứng axit axetic với rợu tạo chất lỏng, nhẹ nớc, không tan n-ớc, mùi thơm este

IV øng dơng (sgk) IV Cđng cè:

Axit axetic có tính chất nào?

Đặc điểm cấu tạo phân tử gây tính axit axit axetic?

Cho chất sau: a CH3 -COOH, b.HO- CH2 -CHO, c CH3-CHO chất tác dụng đợc với KOH, CaCO3? Vì sao?

Bµi tËp 1:

2CH3COOH+Ba(OH)2(CH3COO)2Ba + 2H2O 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+ CO2 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2 2CH3COOH + MgO  (CH3COO)2Mg + H2O

CH3COOH+CH3OH H2SO4d,t0 CH3COOCH3 + H2O Bµi tËp 2:

2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2 b) nCH3COOH = 0,2 = 0,2 (mol)

Theo phơng trình: nH2 =

2

nCH3COOH =

2 0,

= 0,1 mol VH2= 0,1 22,4 = 2,24 lÝt

V H íng dÉn häc ë nhµ: Híng dÉn bµi tËp sgk- 143

Tính số mol chất tham gia, viết PTHH Lập tỷ lệ số mol => xác định chất d

tÝnh khèi lợng sản phẩm theo lý thuyết dựa vào số mol chÊt p hÕt TÝnh hiƯu st ph¶n øng H = msp(t t) : msp(lt) 100%

Ngày soạn: 18/3/2012 Ngµy day: 24/3/12 TiÕt 56: axit axetic - Mối liên hệ etilen,

rợu etylic axit axetic

I.Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh bit c

+ phơng pháp điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic

(97)

Giáo án hóa Kỹ năng:

+ Thit lập đợc mối liên hệ etilen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat + Viết PTHH minh hoạ cho mối liên hệ

+ TÝnh hiÖu suÊt phản ứng este hoá, tính thành phần phần trăm khối lợng chất hỗn hợp lỏng

3 Thỏi độ:

+ Giáo dục ý thức học tập tốt, dựa kiến thức học để hoàn thnàh tốt toán đề ra.+ Viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi chất

II.ChuÈn bÞ:

+ HS ôn lại : etilen, rợu etilic, axit exetic III.Tổ chức hoạt động dạy hc:

Bài cũ:

Viết CTCT trình bày tính chất hoá học axit axetic, viết PTHH minh hoạ? Nêu phơng pháp điều chế giấm ăn ?

Gv thông báo thêm cách điều chế axit axetic công nghiệp

GV: Giới thiệu: Giữa hợp chất hữu có mối liên hệ với

GV: viết sơ đồ yêu cầu học sinh quan sát

HS làm vào giấy nháp; học sinh lên bảng hoàn thành sơ đồ cách viết PTHH minh ho

Các nhóm học sinh nhận xét bổ sung GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thức

V Điều chế:

- Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2 xt,t 4CH3COOH +2H2O

- Ph¬ng pháp lên men dung dịch rợu loảng

C2H5- OH+O2 mengiamCH3COOH+ H2O

B Mối liên hệ etilen, r îu etilic vµ axit axetic

I Sơ đồ liên hệ etilen, rợu etilic và axit axetic

- Sơ đồ sgk:

- ViÕt PTHH minh ho¹ * Etilen  rỵu etylic:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

* Rỵu etylic  axit axetic:

C2H5OH+ O2mengiÊmCH3COOH + H2O

* Axit axetic  etyl axetat:

CH3COOH+C2H5OHH2SO4d,t0

CH3COOC2H5 + H2O GV: Yêu cầu häc sinh lµm bµi tËp

1(b)/144 SGK Vµo giÊy nháp

1 học sinh lên bảng viết phơng trình phản ứng hoàn thành

HS khỏc nhn xột GV đánh giá Gv nhận xét đa đáp án GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu tập 3/144 SGK

HS lên bảng giải tập

HS khác nhận xét GV đnha giá GVhớng dẫn:

+ Chất A C tác dụng với Na: C2H4O2 vµ C2H6O

+ ChÊt B Ýt tan níc : C2H4

+ Chất C tác dụng đợc với Na2CO3 : C2H4O2 ( có nhóm COOH)

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 4/ 144 SGK

HS lµm bµi tËp theo nhãm 6p -> Hoµn thiƯn bài, báo cáo , nhận xét

GV Kim tra đánh giá hớng dẫn thêm bớc giải dạng tập GV: Kết luận bớc giả tập lập cơng thức hố học

II Bµi tËp: Bµi tËp 1b/144:

CH2=CH2 + Br2  CH2Br - CH2Br ( D ) nCH2=CH2 to (-CH2-CH2-)n ( E )

(PE) Bµi tËp3/144

A rợu etylic: CH3 CH2 OH B lµ etilen: CH2 = CH2

C lµ axitaxetic: CH3 - COOH Bµi tËp 4/144:

nCO2=

44 44

= mol

 Khèi lỵng cacbon có 23g chất hữu A là: x 12 = 12g

nH2 O =

18 27

= 1,5 mol

 Khèi lỵng hiđrô có 23g chất hữu A là: 1,5 x = 3g

=> Khèi lỵng oxi cã 23g chất hữu A là: 23 - (12 + 3) = 8g

a) VËy A cã: C, H, O

(98)

Bµi 5/114 ( HS làm cá nhân)

Gv nờu mt s đề gởíy cho học sinh làm

GV đánh giá

ta cã: x ; y : z =

12 12

:

1

:

16

= : : 0,5 = : :

 Vậy công thức A là: (C2H6O)n (n nguyên, dơng) V×: MA = 23 = 46

Ta cã: MA= (12.2 + + 16.1) n = 46

n =

Vậy công thức phân tư cđa A lµ: C2H6O Bµi 5/144 – sgk

n C2H4 = 22,4/22,4 = mol PTPU: C2H4 + H2O -> C2H5OH Theo PT nC2H4 = nC2H5OH = mol

=> mC2H5OH = 46 = 46 g

=> Vì thu đợc 13,8 g rợu Vây Hiệụ suất phản ứng là:

(13,8 100) : 46 = 30 % IV Cñng cè:

- Nhắc lại tính chất hoá học axit axetic. V H íng dÉn vỊ nhµ:

+ Lµm bµi tËp 2sgk: HD: + Dïng quú tÝm

+ Dùng CaCO3 Na2CO3 + Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập sbt

+ Chuẩn bị nội dung sau học: Chất béo 5 Kinh nghiệm:

Tiết 57: chất bÐo

I.Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh biết đợc +Khái niệm chất béo,trạng thái tự nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản (CH3COO)3C3H5, đặc điểm cấu tạo + Tính chất lý học: trạng thái, tính tan + Tính chất hố học: phản ứng thuỷ phân mơi trờng axit môi trờng kiềm ( phản ứng xà phịng hóa) + ứng dụng: thức ăn quan trọng ngời động vật, nguyên liệu công nghiệp 2 Kỹ năng:

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất chất béo

+ Viết đợc PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo (ở trạng thái tổng quát)

+ Phân biệt chất béo( dầu ăn, mỡ động vật ) với hiđrocacbon ( dầu, mỡ cơng nghiệp)

+ Tính khối lợng xà phòng thu đợc theo hiệu suất 3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức học tập tốt II.Chuẩn bị:

1) Dơng cơ: èng nghiƯm

2) Ho¸ chất: Dầu ăn, benzen, nớc

HS su tm: Tranh vẽ số loại thức ăn, có loại chứa nhiều chất béo (đậu, lạc, thịt, bơ )

III hoạt động dạy học:

(99)

Gi¸o ¸n hãa

Hoạt động dạy- học Nội dung

- Häc sinh liªn hƯ thùc tÕ -> Cho biết chất béo có đâu?

1 Chất béo có đâu ?

Cú m ng vt, dầu thực vật GV: biểu diễn TN H 5.7 Cho vài giọt

dầu ăn lần lợt vào ống nghiệm đựng n-ớc benzen, lắc nhẹ quan sỏt

HS: Nhận xét tợng kết luận vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa chÊt bÐo?

GV đánh giá, chốt lại

2 ChÊt bÐo cã tÝnh chÊt vËt lÝ quan träng nµo ?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ n-ớc

- Chất béo tan đợc benzen, dầu hoả, xăng

GV: Giới thiệu  học sinh nghe, ghi bài: + Đun chất béo nhiệt độ, áp suất cao, ngời ta thu đợc glixerol (glixerin) cht bộo

Gv chiếu công thức glixerol lên hình

Chiu cụng thc chung ca cỏc axit béo: R – COOH; sau thay R C17H35; C17H33; C15H31

Gäi häc sinh nhËn xÐt thµnh phÇn cđa chÊt bÐo

H·y cho biÕt chÊt bÐo gì?

HS Viết công thức chung chất béo lên bảng

HS: Cá nhân suy nghĩ trả lêi  häc sinh kh¸c bỉ sung

GV ỏnh giỏ, cht li

Gv chiếu hình phản ứng tạo thành chất béo từ axit béo glixerin

GV: Giới thiệu: Đun nóng chất béo nớc (có axit làm xúc tác) tạo thành axit béo glixerol (Giáo viên chiếu lên hình phản ứng thuỷ phân) yêu cầu học sinh quan sát

GV: Giới thiệu phản ứng chÊt bÐo víi c¸c dd kiỊm

GV: Híng dÉn học sinh viết phơng trình phản ứng bảng phụ

GV: Giới thiệu: phản ứng thuỷ phân môi trờng kiềm gọi phản ứng xà phòng hoá

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập

Bài tập 1: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:

a) (CH3COO)3C3H5 + NaOH  ? + ? b) (C17H35COO)3C3H5 + H2O  ? + ? c) (C17H35COO)3C3H5 + ? 

C17H33COONa + ?

d) CH3COOC2H5 + ?  CH3COOK + ? HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm

3 Chất béo có thành phần cấu tạo nh thế ?

+ Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo cã c«ng thøc chung: (R - COO)3C3H5

Trong đó, R là: C17H35; C17H33; C15H31

4 ChÊt bÐo cã tính chất hoá học quan trọng ?

+ Phản ứng thuỷ phân chất béo:

(RCOO)3C3H5 + 3H2O axit ,to 3RCOOH + C3H5(OH)3

(chÊt bÐo) axit bÐo (glixerin) + Ph¶n øng cđa chÊt bÐo víi dd kiỊm:

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH to 3RCOONa + C3H5(OH)3

-> phản ứng đợc gọi phan ứng xà phịng hố

Bµi tËp 1:

a (CH3COO)3C3H5 + 3NaOH to

3CH3COONa + C3H5(OH)3 b (C17H35COO)3C3H5+3H2O axit ,to

3C17H35COOH + C3H5(OH)3 c (C17H35COO)3C3H5+3NaOHto

3C17H33COONa + C3H5(OH)3 d CH3COOC2H5+ KOH to

(100)

6p  hoµn thµnh tập

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

GV: Yờu cầu học sinh tự liên hệ để nêu ứng dụng chất béo

GV: ThuyÕt tr×nh, häc sinh ghi bµi vµo vë

5 ChÊt bÐo cã øng dơng g× ? (SGK)

IV Cđng cè:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài? Cho học sinh nghiên cứu sgk làm nhan tập 1,2,3 sgk Gọi lần lợt nhóm trình bày đáp án

Bµi 1: câu D Bài 2:

a không tan; tan

b thuỷ phân ; kiềm; glxerol; muối axit béo c thuỷ; xà phòng hoá

Bi 3: b, c, e chất hồ tan đợc dầu ăn.

- Nớc khơng hồ tan đựoc dầu ăn, giấm hoà tan dầu ăn nhng lại phá huỷ áo quần Bài tập 4:

PTHH: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17H33COONa + C3H5(OH)3 - áp dụng ĐLBTKL => tìm đựoc m

- áp dụng cơng thức tính thành phân % để từ rút khối lợng xà phòng bánh Bài tập sgk

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hồn thành tập HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác b sung

GV: Đánh giá kết nhóm  hoµn thiƯn kiÕn thøc Gv cã thĨ híng dÉn nÕu hs cha râ

V H íng dÉn vỊ nhà:

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK

+ hoàn chinh tập 1, 2, 3, 4/ 147 SGK + chuẩn bị nội dung cho sau

5 Kinh nghiÖm:

Ngày soạn: 31/3/12 Ngày dạy: 2/4/12 Tiết 58: Thực hành

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- ThÝ nghiƯm thĨ hiƯn tÝnh ch¸t cđa axit axetic - ThÝ nghiƯm t¹o este etyl axetat

(101)

Gi¸o ¸n hãa

- Thùc hiƯn thÝ nghiƯm chøng tá axit axetic cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc chung cđa mét axit ( t¸c dơng víi CuO, CaCO3, quú tÝm, Zn )

- Thùc hiÖn thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ este etyl axetat

- Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giảI thích tợng - Viết PTHH minh họa thí nghiệm thực

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc häc tËp tèt, biÕt lµm viƯc khoa häc, cÈn then II.ChuÈn bÞ:

1 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, đèn cồn, cốc thuỷ tinh

2 Ho¸ chÊt: Axit axetic, Axit sùnuric, Nớc, kẽm lá, CaCO3, CuO, quì tÝm III.TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm 1: TÝnh axÝt cđa axÝt axetÝc a Chn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, èng hót - Ho¸ chÊt: dd axÝt axetÝc, kÏm, CuO, CaCO3, q tÝm b TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

- Cho lần lợt vào ống nghiệm hoá chất: quỳ tím, vài mảnh kẽm, thìa nhỏ CuO, mẩu đá vôi CaCO3 hạt ngô Để ống nghiệm giá ống nghiệm Tiếp tục dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm chừng 1- ml dd axit axetíc

* GV: Yªu cầu học sinh quan sát, nhận xét, viết PTHH 2 Thí nghiệm 2: Phản ứng rợu etylíc với axít axetíc a ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm , nút cao su có gắn ống dẫn thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh - Hố chât: cồn 960, axít axetíc đặc, H2SO4 đặc, nớc lạnh.

b TiÕn hµnh thÝ nghiÖm:

- Cho vào ống nghiệm (A) khoảng ml cồn 960, khoảng ml axít axetíc đặc, dùng ống nhỏ giọt nhỏ thêm vài giọt H2SO4 đặc đậy ống nghiệm nút cao su có gắn sẵn ống dẫn thuỷ tinh, nối đầu ống dẫn với ống nghiệm (B) ngâm cốc chứa nớc lạnh (lắp dụng cụ nh hình T 141 SGK)

- Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm (A) Hơi bay từ ống nghiệm (A) đợc ng-ng tự trong-ng ống-ng ng-nghiệm (B) Khi thể tích dd trong-ng ống-ng ng-nghiệm (A) cịn khoảng-ng 1/3 thể tích ban đầu ngừng đun

- Lấy ống nghiệm (B) khỏi cốc nớc, cho vào ống nghiệm khoảng 2- ml dd muối ăn bão hồ, lắc ống nghiệm, sau để n

* GV: Híng dÉn häc sinh quan s¸t nhËn xÐt mùi chất lỏng mặt nớc ống nghiệm (B)

IV Công việc cuối buổi thực hành:

1 yêu cầu học sinh thu dọn hoá chất, rưa èng nghiƯm, thu dän dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm, líp häc

(102)

V H íng dÉn häc ë nhµ: + Häc bài, trả lời câu hỏi SGK + Đọc trớc míi

Rót kinh nghiƯm:

……… ………

TiÕt 59: Lun tËp: Rỵu etyic – axit axetic chất béo

I mục tiêu

1 Kiến thức: - Củng cố kién thức rợu êtylíc, axít axetíc chất béo 2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ giải số tËp

3 Thái độ: Giáo dục học sinh có ý thức học tập tốt. II.Chuẩn bị :

III hoạt động dạy học: GV: chiếu lên hình bảng sau hớng dẫn học sinh hồn thành:

I KiÕn thøc cÇn nhí:

Công thức Tính chất vật lý Tính chất hoá học Rợu êtylíc

Axit axetic Chất béo

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập 2/148 SGK

Gọi học sinh lên bảng chửa; học sinh khác nhận xét bổ sung hoàn chÜnh

Hv chiếu đáp án lên hình

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm

II) Bài tập:

Bài tập 2: Các phơng trình phản ứng: CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH

(103)

Giáo án hóa tập 3/149 SGK vào giấy nháp

Gọi học sinh lên bảng làm; học sinh khác nhận xét bổ sung

Gv nhận xét chốt đáp án ỳng

GV: Yêu cầu học sinh làm tập 7/149 SGK

GV: Gợi ý học sinh giải to¸n

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm

hoàn thành tập

GV: Đánh giá kết nhóm

hoàn thiện kiến thức

Hoàn thành phơng trình phản ứng: a) 2C2H5OH+ 2Na 2C2H5ONa + H2 b) C2H5OH + 3O2to 2CO2 + 3H2O

c) CH3COOK + KOH  CH3COOK+ H2O d) CH3COOH + C2H5OH H2SO4,d,t0

CH3COOC2H5 + H2O e) 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + H2O + CO2 f) 2CH3COOH +2Na 2CH3COONa + H2 h) ChÊt bÐo + dd kiÒm  Glixerol + muèi axit béo

Bài tập 7:

CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + H2O + CO2 a) Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd: mCH3COOH=12g

=>nCH3COOH =

60 12

=0,2 (mol) Theo ph¬ng tr×nh:

nNaHCO3= nCH3COOH = 0,2 (mol)

 mNaHCO3= 0,2 x 84 = 16,8 g

Khèi lỵng dd NaHCO3 cần dùng là: mdd NaHCO3=

4

8 16

, ,

x 100 = 200 g

b) Dung dịch sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo phơng trình:

nCO2=nCH3COONa=nCH3COOH=0,2(mol)

mCH3COONa= 0,2 x 82 = 16,4 g

Mdd sauPU = 200 + 100 - (0,2 x 44) = 291,2 g Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là: C% CH3COONa=

2 291

4 16

, ,

x 100% = 5,6% IV Cịng cè:

- lµm nhanh bµi tËp sè sgk

- gọi học sinh trình bày, học sinh khác nhạn xét bổ sung V H ớng dÉn häc ë nhµ :

(104)

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm bµi tËp 1, 5, SGK

+ ChuÈn bị, ôn tập tốt cho tiết sau kiểm tra tiết 5 Rút kinh nghiệm:

Tiết 60: Kiểm tra tiÕt

I.Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

+ Kiểm tra, đánh giá khả nắm kiến thức học sinh phần: hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

2 Kĩ năng:

+ Rốn k nng lm bi, t sáng tạo độc lập học sinh kiến thức đã học

+ RÌn kü nghiêm túc làm

3 Thỏi : Giáo dục ý thức nghiêm túc kiểm tra. II.đề biểu điểm

* ma trËn

BiÕt HiĨu VËn dơng

møc thÊp VËn dơng møc cao Cộng

Rợu etylic câu 0,5đ câu 1đ câu 2đ câu 3,5đ

Axit axetic câu 0,5đ câu 1đ câu 1,5đ

Mối quan hệ rợu etylic, axitaxetic etylen

1 câu 2,5đ câu 1,5đ câu 4đ

Chất béo câu 0,5đ câu 0,5đ câu 1đ

Cộng câu 1,5đ câu 2,5đ câu 4,5đ câu 1,5đ 10đ Đề 01.

Câu 1.(2đ)

A,B,C hợp chất hữu có tính chất sau: B có phản ứng xà phòng hãa

C tác dụng đợc với Na

A tác dụng đợc với Na Na2CO3 Hỏi A,B,C chất nào?

viết công thức cấu tạo cỏc cht ú Cõu (1,5)

Nêu phơng pháp hóa học nhận biết dụng dịch nhÃn sau: NaOH, CH3COOH, C2H5OH

Câu (3đ)

Hoàn thành c¸c PTHH sau: a + K-> C2H5OK + H2

b CH3COOH +Mg-> + H2= c .+ H2O HCl

  C2H5OH

d CH3COOH +         H SO d t2 , CH3COOC2H5+H2O e .+O2 MG

   CH3COOH + H2O f.(RCOO)3 C3H5 + NaOH-> + C3H5(OH)3 Câu (3,5đ)

t chy hon ton 2,3 g hợp chất hữu A thu đợc 2,24 lit khí CO2( đktc) 2,7 g H2O

a Xác định công thức phân tử A Biết dA/H2 =23

(105)

Giáo án hóa Câu 1.(2đ)

A,B,C hợp chất hữu có tính chất sau: A có phản ứng xà phòng hóa

C tác dụng đợc với Na

B tác dụng đợc với Na Na2CO3 Hỏi A,B,C chất nào?

viết công thức cấu tạo chất ú Cõu (1,5)

Nêu phơng pháp hóa học nhận biết dụng dịch nhÃn sau: KOH, CH3COOH, C2H5OH

Câu (3đ)

Hoàn thành PTHH sau: a + Na-> C2H5ONa + H2

b CH3COOH +Zn-> + H2= c .+ H2O HCl

  C2H5OH

d C2H5OH +        H SO d t2 , CH3COOC2H5+H2O e .+O2 MG

Đốt chấy hồn tồn 23 g hợp chất hữu A thu đợc 22,4 lit khí CO2( đktc) 27 g H2O

a Xác định công thức phân tử A Biết dA/H2 =23

b Viết công thức cấu tạo A biết A tác dụng đợc với Na giải phóng H2 III Đáp án biu im

Đề 01 Câu (2đ)

A,B,C hợp chất hữu có tính chất sau:

B có phản ứng xà phịng hóa -> B chất béo (RCOO)3 C3H5 (0,75đ) C tác dụng đợc với Na ->C rợu etylic C2H5OH (0,75đ) A tác dụng đợc với Na Na2CO3 ->A axit axetic CH3COOH (0,5đ) Câu (1,5đ)

Nêu phơng pháp hóa học nhận biết dd sau: (nhận biết đợc chất 0,5đ) NaOH, CH3COOH, C2H5OH

trích mấu đánh dấu

Cho quỳ tím vào quỳ xanh NaOH, quỳ đỏ CH3COOH,

quỳ không đổi màu C2H5OH Câu 3( 3đ)

Hoàn thành PTHH sau: (mỗi PTHH 0,5đ) a.2C2H5OH+ 2K -> 2C2H5OK + H2

b 2CH3COOH +Mg -> (CH3COO)2Mg+ H2 c C2H4+ H2O HCl

  C2H5OH

d CH3COOH + C2H5OH       H SO d to2 , CH3COOC2H5 + H2O e.C2H5OH+ O2 MG

   CH3COOH + H2O

(106)

(0,5®) Sè mol cđa Níc = 2,7: 18 = 0,15mol -> sè mol cña H = 0,3 =>mH = 0,3g

(0,5®) mO = 2,3 -1,2-0,3 =0,8 g => nO = 0,8/16=0,05mol (0,5®) gäi CTPT cđa A là( CxHyOz)n

x:y:z=0,1: 0,3: 0,05 =2:6:1 (0,5đ) MA =2.23 =46 => n=1

=> CTPT A C2H6O (0,5đ) b.A tác dụng đợc với Na giải phóng H2 A Rợu (0,5đ) => CTCT A C2H5OH (0,5đ)

Đề 02 Câu (2đ)

A,B,C hợp chất hữu có tính chất sau:

A có phản ứng xà phịng hóa -> B chất béo (RCOO)3 C3H5 (0,75đ) C tác dụng đợc với Na ->C rợu etylic C2H5OH (0,75đ) B tác dụng đợc với Na Na2CO3 ->A axit axetic CH3COOH (0,5đ) Câu (1,5đ)

Nêu phơng pháp hóa học nhận biết dd sau: (nhận biết đợc chất 0,5đ) KOH, CH3COOH, C2H5OH

trích mấu đánh dấu

Cho quỳ tím vào quỳ xanh KOH, quỳ đỏ CH3COOH,

quỳ không đổi màu C2H5OH Câu 3( 3đ)

Hoàn thành PTHH sau: (mỗi PTHH 0,5đ) a.2C2H5OH+ 2Na -> 2C2H5ONa + H2

b 2CH3COOH +Zn -> (CH3COO)2Zn+ H2 c C2H4+ H2O HCl

  C2H5OH

d CH3COOH + C2H5OH       H SO d to2 , CH3COOC2H5 + H2O e.C2H5OH+ O2 MG

   CH3COOH + H2O

f.(RCOO)3 C3H5 + 3NaOH-> 3RCOONa+ C3H5(OH)3 Câu 4.(3,5đ)

a.Số mol cña CO2 = 22,4/22,4 =1Mol -> sè mol cña C =1 mol => mC = 12g (0,5®) Sè mol cđa Níc = 27: 18 = 1,5mol -> sè mol cña H = =>mH = 3g (0,5®) mO = 23 -12-03 =8 g => nO = 8/16=0,5mol (0,5®)

gäi CTPT cđa A là( CxHyOz)n

(107)

Giáo án hóa

b.A tác dụng đợc với Na giải phóng H2 A Rợu (0,5đ) => CTCT A C2H5OH IV Thu nhận xét

- Gv nhËn xÐt giê kiĨm tra - Thu bµi kiĨm tra

V H íng dÉn vỊ nhµ:

- Hệ thống lại kiến thức học - Chuẩn bị sau học glucozơ * Kinh nghiệm:

Ngày soạn: 12/4/12 Ngày dạy: 14/4/2012 Tiết 61: glucozơ-SaccaroZo

I.Mục tiêu:

- C«ng thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý( trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng)

- Tính chất hoá học: phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men rợu

- ng dụng glucozơ: chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật 2 Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa glucozo

- Viết đợc PTHH( dạng CTPT ) minh họa tính chất hóa học gkucozo - Phân biệt đợc dung dịch glucozo với ancol etylic axit axetic

- Tính khối lợng glucozo phản ứng lên men biết hiệu suet trình 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc häc tËp tèt, cã ý thức nghiêm túc nghiên cứu khoa học II.Chuẩn bị:

+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn

+ Hoá chất: Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3 + ảnh số loại có chứa glucozơ

III.T chc hoạt động dạy học: 1 Bài cũ: khơng kiểm tra.

2 Bµi míi:

Hoạt động dy- hc Ni dung

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi

Trong tự nhiên glucôzơ có nhiều đâu?

Hs quan sát mẫu glucozơ, sau tiến hành thí nghiệm hoà tan gluczơ vào nớc nhận xét?

I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý a Trạng thái tự nhiên:

- Cú nhiu qu chín đặc biệt nho chín

(108)

KÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa glucoz¬ - Chất rắn kết tinh không màu, vị ngọt, tan nhiỊu níc

GV: giíi thiƯu cÊu t¹o cđa glucozo cã nhãm -CHO

CTCT: CH2OH(CHOH)4CHO

lµm thí nghiệm: Glucozơ tác dụng với AgNO3 dd NH3

GV: Híng dÉn häc sinh th¶o ln, gi¶i thÝch

H: Quan sát, nhận xét

GV: Nêu ứng dụng dùng công nghiệp tráng gơng

GV có thĨ bỉ sung th«ng tin vỊ mét sè øng dơng glucozơ

II Tính chất hoá học

* Công thức phân tử: C6H12O6 * Phân tử khối: 180

1 phản ứng oxi hoá glucozơ(phản ứng tráng gơng)

+ Hiện tợng:

+ Nhận xét: màu trắng bạc thành ống nghiệm Ag

PTHH:

C6H12O6+ Ag2O  t0,NH3 C6H12O7+ 2Ag (dd)

(glucozo) (dd) (axitgluconic) (dd) (r)

CH2OH(CHOH)4CHO +Ag2O t 0,NH3

2Ag +CH2OH(CHOH)4COOH Ph¶n øng lên men rợu:

C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2

Nêu ứng dụng glucozơ?

III) Glucozơ có ứng dụng gì? Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, đợc dùng để: pha huyết thanh, sản xuất vitaminC, tráng gơng GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm

bµi tËp vµo vë Bµi tËp 1:

1.Trình bày cách phân biêt ống nghiệm đựng dd glucozơ, axit axetic, r-ợu etylíc

2 Khoanh tròn vào chữ a, b, c, d đứng trớc đáp án

Glucozơ có tính chất sau đây: a) Làm đỏ q tím

b) T¸c dơng víi dd axit

c) T¸c dơng với dd bạc nitrat amoniac

d) Tác dụng với kim loại sắt

Luyện tập- Bài tËp 1:

- Dùng quỳ tím => nhận biết đợc axit axetic

- Dùng phản ứng tráng gơng nhn bit c glucoz

- chất lại rợu etylic Bài tập số 2:

Cõu ỳng l C

IV Củng cố Đọc phần ghi nhớ Giải tập sgk V.Dặn dò :

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm bµi tËp 1, 2, 3, SGK * Rót kinh nghiÖm:

………

(109)

Gi¸o ¸n hãa

TiÕt 62: Glucozo-saccarozơ

I.Mục tiêu:

1 Kin thức: Học sinh biết đợc

+ Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hoá học saccarozơ + Biết trạng thái tự nhiên v ng dng ca saccaroz

2 Kỹ năng:

+ Viết PTHH phản ứng saccarozơ 3 Thái độ:

+ Gi¸o dơc häc sinh cã ý thøc häc tËp tèt II.ChuÈn bÞ:

1 Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, nớc

2 Hoá chất: Đờng saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 III.Tổ chức hoạt động dạy học:

1.Bài cũ: Câu 1: Trình bày tính chất vật lí hoá học glucozo? Câu 2: Làm tập sè sgk

HD: a TÝnh sè mol CO2

- Viết PTHH: từ số mol CO2 => số mol C2H5OH => Khối lợng C2H5OH b Tính khối lợng C6H12O6 cần dùng , biết hiệu suất đạt 90%

Hot ng dy- hc Ni dung

H: Em hÃy cho biết trạng thái tự nhiên glucôzơ?

GV: Hớng dẫn học sinh làm thÝ nghiÖm theo nhãm:

+ Lấy đờng săccarozơ vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

+ Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát H: Nhận xét Nêu tính chất vật lý săccarozơ?

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch saccarozơ vào dd AgNO3 (trong NH3), sau đun nóng nhẹ, quan sát

H: Nhận xét tợng?

HS: Không có tợng xảy ra, chứng tỏ saccarozơ phản ứng tráng gơng

Thí nghiệm 2:

+ Cho dd saccarozơ vào ống nghiệm, thêm vài giọt dd H2SO4, ®un nãng 

3

+ Thêm dd NaOH vào để trung hoà + Cho dd va thu c vo ng nghim

1 Trạng thái tù nhiªn

Glucơzơ có nhiều loại thực vật nh: mía, củ cải đờng, nốt

2 Tính chất vật lý

Saccarozơ chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

3 Tính chất hoá học

(110)

chøa dd AgNO3 dd NH3 H: NhËn xÐt hiƯn tỵng?

HS: Cã kÕt tđa Ag xuất

H: Viết phơng trình phản ứng minh ho¹?

H: Kể tên nhà máy sản xuất ng Vit Nam?

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập

Bi 1: Hồn thành phơng trình phản ứng cho sơ đồ chuyển hố sau:

Sacaroz¬(1) glucoz¬



(2) rợuêtylíc

(3) axit

axetic (4) kaliaxetat (5)Etylaxetat

(6)natriaxetat

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm

 hoµn thành tập

C12H22O11 + H2O axit,to C6H12O6 + C6H12O6 (saccaroz¬) (Glucoz¬) (fructoz¬)

4 øng dơng (SGK) Lun tËp

Bµi tËp 1:

(1) C12H22O11+H2O axit,to C6H12O6+C6H12O6 (2) C6H12O6 menruou 2C2H5OH + 2CO2 (3) C2H5OH + O2 mengiÊm CH3COOH + H2O (4) CH3COOH + KOH  CH3COOK + H2O (5)CH3COOH+C2H5OH H2SO4d CH3COOC2H5 + H2O

(6)CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+ C2H5OH

IV: - Củng cố đọc phần ghi nhớ Làm tập

V.H íng dÉn häc ë nhµ.

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4,5, SGK * Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 16/4/12 Soạn dạy:21/ 4/ 2012 Tiết 63: tinh bột xenlulozơ.

I.Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh biết c

- Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí cuả tinh bột xenlulozơ - Công thức chung tính bột xenlulozơ ( - C6H10O5-)n

- Tính chất hoá học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thuỷ phân ; phản ứng màu cóa hå tinh bét víi iot

- ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất - Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ cõy xanh

2 Kĩ :

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhËn xet vỊ tÝnh chÊt cđa tinh bét vµ xenluloz¬

- Viết đợc PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột xenlulôzơ, phản ứng quang hợp tạo thành chất xanh

- Tính khối lợng ancol etylic thu đợc từ tinh bột xenlulozơ 3 Thái độ :

(111)

Gi¸o ¸n hãa Dơng cơ: èng nghiƯm, èng nhá giọt

2 Hoá chất: Tinh bột, nõn, dd Ièt

3 ảnh số mẫu vật tự nhiên chứa tinh bột xenlulôzơ III.Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định 2 Bi c:

Câu 1: + Nêu tính chất vật lý, hoá học saccarozơ? Câu 2: làm bµi tËp 5sgk?

3 Bµi míi

Hoạt động dy- hc Ni dung

H: Em hÃy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột, xenlulozơ ?

Học sinh nhận xét bổ sung Gv chốt lại

1 Trạng thái tự nhiên

- Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, nh: lúa, ngô, sắn

- Xenlulozơ: có nhiều sợi bông, tre, nứa, gỗ

Thí nghiệm: Lần lợt cho tinh bột, xenlulozơ vào ống nghiệm , thêm nớc vào, lắc nhẹ, sau đun nóng ống nghiệm  quan sát: trạng thái, màu sắc, hoà tan nớc tinh bột, xenlulozơ trớc sau đun nóng

2 TÝnh chÊt vËt lý

- Tinh bột chất rắn, màu trắng không tan nớc nhiệt độ thờng; nhng tan đợc nớc nóng tạo dd keo gọi hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn, màu trắng, không tan nớc nhiệt độ thờng un núng

GV: giới thiệu chiếu lên hình,

+ Phân tử tinh bột, xenlulozơ đợc tạo thành nhiều nhóm (-C6H10O5-) liên kết với nhau: - C6H10O5- C6H10O5- C6H10O5- Viết gọn: (-C6H10O5-)n

+ Nhóm -C6H10O5- đợc gọi mắt xích phân tử

Tinh bét: n = 1200  6000 Xenluloz¬: n = 10000  14000 Gv giíi thiệu chiếu lên hình :

- Khi đun nóng dung dịch axit loÃng, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ

- nhiệy độ thờng tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ xúc tác enzim thích hợp

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm: + Nhỏ vài giọt dd iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bt

+ Đun nóng ống nghiệm, quan sát H: Nêu tợng thí nghiệm

GV: Da vo hin tợng thí nghiệm trên, iốt đợc dùng để nhận biết hồ tinh bột Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt chất: Tinh bột, glucơzơ, saccaroz

(-C6H10O5-)n + nH2O axit ,to nC6H12O6

b T¸c dơng cđa tinh bét víi ièt

- Nhỏ dd iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, thấy xuất mầu xanh

- Đun nóng, màu xanh biến mất, để nguội, lại

Bài tập 1:

- Để phân biệt chất ta nhỏ dd iốt vào chất: + NÕu thÊy xt hiƯn mµu xanh lµ tinh bét Cho vào ống nghiệm chứa chất lại dd AgNO3 NH3, ngâm vào cốc nớc nóng Nếu thấy xuất Ag glucôzơ

PTHH:C6H12O6+ Ag2O-> C6H12O7+2Ag + Còn lại saccarozơ

(112)

thông tin Nêu ứng dụng tinh

bột, xenluloz¬? (SGK)

IV Củng cố Bài tập 2: + Sơ đồ chuyển hoá: Tinh bột (1) Glucozơ



(2_) Rỵu etylÝc (3) axit axetic



(4) etylaxetat

+ Phơng trình:

1 (-C6H10O5-)n + nH2Oaxit ,to nC6H12O6

2 C6H12O6menruou2C2H5OH + 2CO2

3 C2H5OH +O2mengiÊmCH3COOH+H2O

4.CH3COOH+C2H5OH H2SO4d CH3COOC2H5 + H2O

V H íng dÉn:

(113)

(114)

(115)

(116)

Định dạng
Số trang	116
Dung lượng	2,39 MB