Giao An HOa Hoc 9

Biết được những tính chất hóa học chung của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại và dẫn ra được những PTHH tương ứng với mỗi tính chất.. - Những tính chất hóa học [r]

(1)

Tiết:1 ƠN TẬP CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8 Ngày soạn:14/8/2012

Ngày dạy: 20/8/2012 I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: HS nhớ lại

- Kiến thức lập CTHH, lập PTHH, tính theo CTHH tính theo PTHH 2/ Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức cũ để làm tập 3/ Thái độ:

- u thích mơn II/ Phương tiện:

1/ Chuẩn bị GV:

- Một số tập có liên quan ( ghi phần nội dung) - Chuẩn bị phiếu học tập

2/ Chuẩn bị HS:

- Xem trước nội dung ôn tập III/ Kiểm tra cũ:

IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Để nắm lại kiến thức học chương trình lớp cách có hệ thống vào ôn tập

2/ Phát triển bài:

Tg Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

10

I/ Lập CTHH lập PTHH. 1) Al2(SO4)3, ZnCl2, Na2O 2) - 4Al + 3O2  2Al2O3 - Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 - Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 +3H2O - Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

II/ Tính theo CTHH tính theo PTHH

1) Tính thành phần phần trăm nguyên tố hóa học có công thức: Fe2O3, CuSO4, SO2

* Hoạt động 1:

- Yêu cầu học sinh hoàn thành số tập sau 1) Lập CTHH

- Al SO4, Zn Cl, Na O

2) Lập PTHH sau? - Al + O2  Al2O3

- Zn + HCl  ZnCl2 + H2 - Fe2O3 + HCl  FeCl3 + H2O - Fe2O3 + CO  Fe + CO2 Gọi học sinh nhóm 1,2 hồn thành tập nhóm 3,4 nhận xét

GV nhận xét chung hs ghi kết vào * Hoạt động2:

- Yêu cầu HS tính thành phần phần trăm nguyên tố hóa học có công thức: Fe2O3, CuSO4, SO2

- HS nhớ lại kiến thức trả lời

1) Al2(SO4)3, ZnCl2, Na2O 2) - 4Al + 3O2  2Al2O3 - Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 - Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 +3H2O

- Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 % 70 % 100 160 112 % 100 %     O Fe Fe M M Fe % 30 % 70 % 100

%O  

(2)

a) mdd V.D

b) M

C D C S C S S S C M % 10 100 % 100 % 100 100 %      

Cơng thức tính thể tích mol chất khí (đktc)

V= n x 22,4

Cơng thức tính thể tích mol chất khí (đktc)

V= n x 24

Nồng độ mol/lít: Là số mol chất tan có lít dd

V n

CM 

CM : Nồng độ mol/lít n: Số mol

V: Thể tích

- MV

m V n C ct M   -dd M dd M dd m D n C D m C n V D m

V      

GV chốt lại kiến thức HS lớp sửa tập vào

% 50 % 50 % 100 % % 50 % 100 64 32 %       O S

HS hoàn thành tập 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 ) ( , , 22 , 33 mol

nH  

- Dựa vào PTHH ta có

) ( 27 27 ) ( , 3 2 g m mol n n Al H Al      

V/ Củng cố:10

Câu 1 Thành phần trăm khối lượng sắt oxi hợp chất Fe3O4

a 72% 28% b 72,31% 27,69% c 72,41% 27,59% d 72,55% 27,45% Câu 2: : Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau:

a Zn +…  ZnO

b C2H6 +…. CO2 + H2O c S +…  SO2

d KMnO4 … + MnO2 + O2 VI/ Hướng dẫn nhà:5

1.Bài vừa học: Xem lại nội dung ôn tập lớp 2.Bài học:”Tính chất hóa học oxit”

(3)

Tiết:2 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT, KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT Ngày soạn:20/8/2012

1/ Kiến thức: HS nhớ lại

- HS biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn PTHH tương ứng với tính chất

+ Oxit bazơ tác dụng với nước, dd axit, oxit axit +Oxit axit tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính 2/ Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit

- Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học moat số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể

- Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp hai chất 3/ Thái độ:

- u thích mơn II/ Phương tiện:

- Dụng cụ: Giá đỡ, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hóa chất: CaO, CuO, HCl, P, nước cất

- Xem trước nội dung học III/ Kiểm tra cũ: (lồng vào mới) IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Ở lớp đề cập đến oxit bazơ oxit axit Vậy chúng có TCHH nào? 2/ Phát triển bài:

25 I/ Tính chất hóa học của oxit.

1/ Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào: a) Tác dụng với nước: BaO + H2O  Ba(OH)2

- Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ b) Tác dụng với axit: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O - Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

- Yêu cầu học sinh nhớ lại kiến thức lớp viết PTHH BaO tác dụng với nước

- Yêu cầu học sinh viết PTHH CaO, K2O, Na2O tác dụng với nước.( GV ghi điểm)

- Từ tính chất ta rút kết luận gì?

- u cầu HS làm thí nghiệm cho CuO tác dụng với HCl, quan sát tượng xảy ra, viết PTHH rút kết luận

- HS nhớ lại kiến thức trả lời BaO + H2O  Ba(OH)2

- HS thực yêu cầu CaO + H2O  Ca(OH)2 K2O + H2O  2KOH Na2O + H2O  2NaOH

- Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ

- HS làm thí nghiệm cho CuO tác dụng với HCl

- Hiện tượng: Bột CuO có màu đen bị hịa tan, tạo thành dd có màu xanh lam

(4)

10

1/ Oxit axit có tính chất hóa học nào:

a) Tác dụng với nước: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 - Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit b) Tác dụng với bazơ: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

- Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nước

c) Tác dụng với oxit bazơ: ( Giống tính chất (c) oxit bazơ

- Oxit axit tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối II/ Khái quát phân loại oxit:

- Oxit chia làm loại: + Oxit bazơ: CuO, CaO… + Oxit axit : SO3, SO2, N2O5

+ Oxit lưỡng tính:Al2O3,ZnO

+ Oxit trung tính: CO, NO

BaO + CO2  BaCO3

- Yêu cầu học sinh viết PTHH CaO, K2O, Na2O tác dụng với CO2, rút kết luận

- Yêu cầu học sinh viết PTHH SO3, SO2, N2O5 tác dụng với nước, Rút kết luận

- Phản ứng CO2 với dd Ca(OH)2 tạo thành muối không tan

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O - Yêu cầu học sinh viết PTHH SO2, P2O5 tác dụng với Ca(OH)2, Rút kết luận

- Oxit chia làm loại loại nào? Cho VD

K2O + CO2  K2CO3 Na2O + CO2  Na2CO3

- Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

- HS thực yêu cầu N2O5 + H2O  2HNO3 SO3 + H2O  H2SO4 SO2 + H2O  H2SO3

- Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit

- HS thực yêu cầu

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O P2O5 + 3Ca(OH)2  Ca3(PO4)2+ 3H2O

- Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nước

- Oxit chia làm loại: + Oxit bazơ: CuO, CaO… + Oxit axit : SO3, SO2, N2O5 + Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO + Oxit trung tính: CO, NO…

V/ Củng cố: BT sgk

a) H2SO4 + ZnO  ZnSO4 + H2O b) 2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O c) SO2 + H2O  H2SO3

d) CaO + H2O  Ca(OH)2 e) CaO + CO2  CaCO3 VI/ Hướng dẫn nhà:

1.Bài vừa học:

Hoàn thành tập / sgk Hướng dẫn tập BT sgk

a) Dựavào TCHH để viết PTHH

b) Tính số mol CuO số mol H2SO4 sau tính khối lượng dd sau phản ứng khối lượng chất sau phản tính nồng độ phần trăm dd

2 Bài học: “Một số oxit quan trọng”

Đọc trước , xem kỹ thí nghiệm

(5)

Tiết:3 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG Ngày soạn:26/8/2012

1/ Kiến thức: HS biết

- Những tính chất canxi viết PTHH cho tính chất - Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất

- Biết phương pháp điều chế CaO phịng thí nghiệm, cơng nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2/ Kỹ năng:

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học CaO

- Biết vận dụng kiến thức CaO để làm tập lí thuyết, tập thực hành 3/ Thái độ:

- Cẩn thận làm thí nghiệm II/ Phương tiện:

- Hóa chất: HCl, CaO, CaCO3, dd H2SO4l,

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh lị nung vơi cơng ngiệp thủ công

III/ Kiểm tra cũ: Viết PTHH xãy

1/ CaO + H2O  2/ NaOH + SO3 

3/ Al2O3 + HCl  4/ P2O5 + Ca(OH)2 

Đáp án biểu điểm:

1/ CaO + H2O  Ca(OH)2 0,25đ 2/ NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O 0,25đ

3/ Al2O3 +6 HCl  AlCl3 +3 H2O 0,25 đ4/ P2O5 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2+ 3H2O 0,25 đ IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Canxi oxit có tính chất, ứng dụng sản xuất nào? Chúng ta tìm hiểu

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động củaHS

A/ anxi oxit:C (CaO)

I/ C anxi oxit có những tính chất nào:

1/ Tính chất vật lí: (sgk)

2/ Tính chất hóa học: - Tác dụng với nước: CaO + H2O  Ca(OH)2

- Tác dụng với axit: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

* Hoạt động 1: tìm hiểu canxi oxit

- Yêu cầu HS quan sát mẫu CaO cho biết trạng thái, màu sắc chúng?

- Ngồi cịn tính chất nữa?

- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm cho biết tượng xãy ra? Viết PTHH

- Yêu cầu HS viết PTHH CaO + HCl 

- Tính chất dùng để khử đất chua, xử lí nước thải nhà

- HS quan sát nhận thấy CaO chất rắn, màu trắng

- Nóng chảy khoảng 2585 oC

(6)

III/ Sản xuất canxi oxit như nào?

1/ Nguyên liệu: - Đá vôi

2/ Các phản ứng hóa học xảy ra:

- Than cháy: C + O2  to

CO2 phản ứng tỏa nhiều nhiệt

- Nhiệt sinh phân hủy đá vôi

CaCO3  to CO2 + CaO

thông tin SGK kết hợp kiến thức thực tế cho biết ứng dụng canxi oxit

- Yêu cầu học sinh tìm hiểu thông tin SGK kết hợp kiến thức thực tế cho biết nguyên liệu để sản xuất canxi oxit

- Yêu cầu HS biểu diễn phản ứng hóa học PTHH

nghiệp luyện kim, làm nguyên liệu cơng nghiệp hóa học, xử lí nước thải, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường

- Đá vôi, chất đốt: than đá, củi, dầu, khí tự nhiên…

- Than cháy: C + O2  to CO2

phản ứng tỏa nhiều nhiệt - Nhiệt sinh phân hủy đá vôi CaCO3  to CO2 + CaO

V/ Củng cố: làm tập 1sgk

a) Lấy chất cho vào nước Lấy hai dd thử CO2 có kết tủa CaO

b) Chất làm đục nước vơi CO2 cịn lại O2 VI/ Hướng dẫn nhà:

1/ Bài vừa học: Hồn thành bìa tập/9 sgk Hướng dẫn tâp sgk

a) Viết PTHH theo hướng dẫn SGK

b)Tính số mol CO2 dựa vào PTHH ta có số mol Ba(OH)2  nồng độ mol Ba(OH)2

c) Dựa vào PTHH ta có số mol BaCO3  khối lượng BaCO3 2/ Bài học: “Một số oxit quan trọng (tt)”

Xem trước tính chất hóa học lưuhuynh đioxit - Tính chất hóa học

- Cách điều chế

(7)

Tiết: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) Ngày soạn:26/8/2012

- Những tính chất lưu huỳnh đioxit viết PTHH cho tính chất

- Biết ứng dụng lưu huỳnh đioxit đời sống sản xuất, đồng thời biết tác hại chúng môi trường sức khỏe người

- Biết phương pháp điều chế lưu huỳnh đioxit phịng thí nghiệm, cơng nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp đièu chế

2/ Kỹ năng:

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học SO2

- Biết vận dụng kiến thức lưu huỳnh đioxit để làm tập lí thuyết, tập thực hành 3/ Thái độ:

- Hóa chất: HCl, CaO, S, dd H2SO4l,

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đủa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh lò nung vôi công ngiệp thủ công

1/ CaO + H2O  2/ CaO + SO3 

3/ CaO + HCl  4/ CaCO3   o t Đáp án biểu điểm Đúng PTHH 0,25đ x = 10đ

1/ CaO + H2O  Ca(OH)2 2/ CaO + SO3  CaSO4

3/ CaO + HCl  CaCl2 + H2O 4/ CaCO3   o t

CaO + CO2 IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Lưu huỳnh đioxit có tính chất, ứng dụng sản xuất nào? Chúng ta tìm hiểu

B/ Lưu huỳnh đioxit: (SO2)

I/ Lưu huỳnh đioxit có những tính chất nào: 1/ Tính chất vật lí: (sgk)

2/ Tính chất hóa học: - Tác dụng với nước: SO2 + H2O  H2SO3

- Tác dụng với bazơ:

* Hoạt động 1: tìm hiểu canxi oxit

- Yêu cầu HS quan sát mẫu khí SO2 cho biết trạng thái, màu sắc chúng?

- Ngồi cịn tính chất nữa?

- u cầu HS quan sát hình 1.6 sgk cho biết thay đổi màu giấy quỳ tím viết PTHH - SO2 chất gây nhiễm khơng khí, gây mưa axit

- Yêu cầu HS quan sát hình 1.7

- HS quan sát nhận thấy SO2 chất khí, khơng màu

- Mùi hắc, độc

- HS quan sát hình 1.6 sgk nhận thấy giấy quỳ tím hóa đỏ

- SO2 + H2O  H2SO3

(8)

II/ Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì? (sgk)

III/ Điều chế lưu huỳnh đioxit nào?

1/ Trong phòng thí nghiệm:

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

2/ Trong công nghiệp: S + O2  to SO2

- Yêu cầu học sinh tìm hiểu thơng tin SGK kết hợp kiến thức thực tế cho biết ứng dụng canxi oxit

- Trong phịng thí nghiệm người ta dùng hóa chất để điều chế SO2

- Trong công nghiệp điều chế SO2 cách nào?

- Ngồi cịn đốt quặng pirit sắt

4FeS2 + 11O2  to 2Fe2O3 +

8SO2

- Dùng để sản xuất H2SO4, tẩy trắng giấy, làm chất diệt nấm

- Dùng HCl, dd H2SO4, Na2SO3 Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

- Đốt lưu huỳnh S + O2  to SO2

V/ Củng cố: Làm tập 1sgk 1/ S + O2  to SO2

2/ CaO + SO2  CaSO3 3/ SO2 + H2O  H2SO3

4/ Na2O + H2SO3  Na2SO3 + H2O

5/ Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 6/ Na2O + SO2  Na2SO3

VI/ Hướng dẫn nhà:

1/ Bài vừa học: Hồn thành bìa tập/11 sgk Hướng dẫn tâp sgk/11

a) Viết PTHH theo hướng dẫn SGK

b)Tính số mol SO2 số mol Ca(OH)2

c) Dựa vào PTHH ta có số mol CaSO3  khối lượng CaSO3 2/ Bài học: “Tính chất hóa học axit”

(9)

Tiết:5 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT Ngày soạn: /9/2012

Ngày dạy:4/9/2012 I/ Mục tiêu:

- HS biết tính chất hóa học chung axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại dẫn PTHH tương ứng với tính chất

2/ Kỹ năng:

-Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học axit nói chung

- HS biết vận dụng hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất

- Vận dụng tính chất hóa học axit, oxit để giải tập định tính định lượng 3/ Thái độ:

- Hóa chất: HCl, Fe, Zn, Al,…, dd NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, CuO, Fe2O3, dd H2SO4, Cu, đường, quỳ tím

- Dụng cụ: Ong nghiệm, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng, sản xuất axit III/ Kiểm tra cũ: Viết PTHH xảy

1/ SO3 + H2O  2/ CaO + SO2

3/ SO2 + Ca(OH)2  4/ S + O2  

o t Đáp án biểu điểm: Đúng PTHH 0,25đ x = 10đ

1/ SO3 + H2O  H2SO3 2/ CaO + SO2 CaSO3

3/ SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O 4/ S + O2  

o t

SO2 IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Các axit khác có số tính chất hóa học giống Đó axit nào? 2/ Phát triển bài:

A/ ính chất hóa học T 1/ Axit làm đổi màu chất chỉ thị:

- Axit làm quỳ tím hóa đỏ 2/ Axit tác dụng với kim loại:

- Axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối khí hiđro

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 3/ Axit tác dụng với bazơ: - Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 +

* Hoạt động 1: tìm hiểu tính chất hóa học axit

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm cho biết tượng xãy cho vài giọt axit lên quỳ tím?

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm cho biết tượng xãy cho Zn vào dd HCl viết PTHH xảy

- HNO3, H2SO4 đặc nóng tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng H2

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm cho biết tượng xãy cho Cu(OH)2 vào dd HCl viết

- HS quan sát thí nghiệm nhận thấy quỳ tím hóa đỏ

- Kim loại bị hịa tan, đồng thời có bọt khí khơng màu bay Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

- Cu(OH)2 tan dần, tạo thành dd có màu xanh

(10)

H2O

B/ Axit mạnh axit yếu: Axit mạnh như: HCl, HNO3, H2SO4

Axit yếu: H2S, H2CO3…

- Yêu cầu hs làm thí nghiệm cho Fe2O3 tác dụng với HCl  quan sát tượng giải thích viết PTHH  kết luận

phẩm tạo thành Viết PTHH

-Axit clohiđric có đầy đủ tính chất axit mạnh + Làm quỳ tím hóa đỏ

+ Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối khí hiđro

+ Tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

+ Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

+ Tác dụng với muối V/ Củng cố: Giải tập 3/14 sgk

a) MgO + HNO3  …… b) CuO + HCl  …… c) Al2SO4 + H2SO4  …… d)Fe + HCl  …… e) Zn + H2SO4 (l)  ……

1) Bài vừa học: Hoàn thành tập /14 sgk

Nắm tính chất chung axit Nhận biết axit mạnh axits yếu 2) Bài học: “ Một số axit quan trọng”

(11)

Tiết:6 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Ngày soạn : 1/9/2012

- Những tính chất axit sunfuric lỗng H2SO4; Chúng có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết PTHH cho tính chất

- H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng: tính oxi hóa, tính háo nước 2/ Kỹ năng:

-Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit H2SO4 loãng Viết PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng - Sử dụng an tồn axit q trình thí nghiệm

- Vận dụng tính chất hóa học axit để giải tập định tính định lượng 3/ Thái độ:

- Hóa chất: Fe, Zn, Al,…, dd NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, CuO, Fe2O3, dd H2SO4l,đ, Cu, đường, quỳ tím

- Dụng cụ: Ong nghiệm, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng, sản xuất axit 2/ Chuẩn bị HS:

- Mỗi nhóm mang đường

1/ Zn + HCl  …… + … 2/ Cu(OH)2 + H2SO4  ……… + …… 3/ Al2O3 + HCl  ….+… 4/ Fe2O3 + HCl  ……… + …… Đúng PTHH 0,25đ x = 10đ

1/ Zn +2 HCl  ZnCl2 + H2 2/ Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O 3/ Al2O3 + HCl 2 AlCl3 +3 H2O 4/ Fe2O3 + HCl  FeCl3 + 3H2O IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Các axit khác có số tính chất hóa học giống Đó axit nào? 2/ Phát triển bài:

Axit sunfuric (H2SO4) I/ Tính chất vật lí:

(sgk)

II/ Tính chất hóa học: 1/ Axit sunfuric lỗng: - Axit sunfuric lỗng có đầy đủ tính chất axit mạnh Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại, tác

* Hoạt động 2: tìm hiểu axit sunfuric loãng, đặc

- Yêu cầu học sinh đọc tính chất vật lí axit sunfuric cho biết muốn pha axit lỗng từ axit đặc phải làm nào? - Yêu cầu HS hoạt động cá nhân cho biết tính chất hóa học axit sunfuric thực số PTHH sau

- Fe + H2SO4 ……+… - Al(OH)3 + H2SO4 … +…

- HS đọc tính chất vật lí axit sunfuric sgk Khi muốn pha axit lỗng ta phải rót từ từ axit đặc vào nước

- HS suy nghĩ trả lời viết PTHH

- Axit sunfuric lỗng có đầy đủ tính chất axit mạnh + Làm quỳ tím hóa đỏ

+ Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối khí hiđro

(12)

-MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O

2/ Axit sunfuric đặc: a) Tác dụng với kim loại: Cu + 2H2SO4đ  to

CuSO4 + SO2 + 2H2O

b) Tính háo nước: H2SO4 đặc

C12H22O11 11H2O

+12C

- Yêu cầu HS quan sát GV làm thí nghiệm rút tượng nhận xét, viết PTHH

- Cho Cu vào H2SO4đ khơng có tượng xảy ra, đun nóng phản ứng xảy ra, theo PTHH sau

Cu + 2H2SO4đ  to CuSO4 +

SO2 + 2H2O

- Màu trắng đường chuyển sang vàng, sau sang nâu cuối đen xốp PTHH H2SO4 đặc

C12H22O11 11H2O +12C

V/ Củng cố: làm tập 5sgk

- Ta có: Fe, CuO, KOH: tác dụng với H2SO4 lỗng - Cịn: Cu, C6H12O6: tác dụng với H2SO4 đặc VI/ Hướng dẫn nhà:

1) Bài vừa học: Hoàn thành tập /19 sgk BT6 sgk

- Tóm tắt: Cho Fe + 50ml dd HCl  3,36l khí (đktc) a) Fe + HCl  …….+………

b) tính số mol chất khí, sau dựa vào PTHH tính số mol Fe  tính mFe c) Dựa vào PTHH tính số mol HCl  CMHCl

- Làm để nhận biết axit sunfuric muối sunfat? 2) Bài học: “ Một số axit quan trọng (tt)”

(13)

Tiết:7 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tt) Ngày soạn: 10/9/2011

Ngày dạy :12/9/2011 I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

- HS nắm ứng dụng axit HCl, H2SO4, giai đoạn sản xuất H2SO4

- Nhận biết axit sunfuric muối sunfat Dựa vào thuốc thử BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 2/ Kỹ năng:

- Quan sát tượng xảy để nhận biết H2SO4 muối sunfat dựa vào kết tủa - Cẩn thận tiếp xúc với H2SO4 đặc

- Nhận biết dung dịch axit HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dung dịch muối sunfat

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCl, H2SO4 phản ứng II/ phương tiện:

- Hóa chất: dd HCl, dd H2SO4, dd BaCl2, dd Ba(NO3)2, dd Ba(OH)2, dd Na2SO4

- Dụng cụ: Ong nghiệm, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, đèn cồn tranh ảnh ứng dụng, sản xuất axit

- Xem trước cách nhận biết H2SO4 III/ Kiểm tra cũ: Viết PTHH xãy

1/ Fe + HCl  …… + … 2/ Mg(OH)2 + H2SO4  ……… + …… 3/ ZnO + HCl  ….+… 4/ H2SO4đ + Cu  to

Đáp án biểu điểm: Đúng câu 2,5đ x = 10đ

1/ Fe +2 HCl  FeCl2 + H2 2/ Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 +2 H2O

3/ ZnO +2 HCl  ZnCl2 + H2O 4/ 2H2SO4đ + Cu  to CuSO4 + SO2 +2 H2O

1/ Vào bài: Chúng ta tìm hiểu tính chất hóa học HCl H2SO4 cách nhận biết H2SO4 ta phải làm nào?

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

III/ Ứng dụng: (sgk)

IV/ Sản xuất axit sunfuric:

- Qua giai đoạn

S + O2  to SO2

- Yêu cầu HS quan sát hình 1.12 sgk nêu ứng dụng H2SO4

- Trong công nghiệp, sản xuất axit sunfuric qua giai đoạn viết PTHH xãy ra?

- HS quan sát hình sgk nêu ứng dụng H2SO4

+ làm phẩm nhuộm, chất tẩy rửa, chế biến dầu mỏ, sản xuất muối, axit

+ luyện kim, thuốc nổ, … - HS suy nghĩ tìm câu trả lời Sản xuất axit sunfuric qua giai đoạn

(14)

V/ Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 +2HCl

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

- Yêu cầu HS đọc thông sgk cách nhận biết axit sunfuric muối sunfat Rồi thực thí nghiệm sgk, nhận xét tượng viết PTHH xãy

- Ngồi BaCl2 cịn sử dụng Ba(NO3)2 Ba(OH)2 để nhận biết axit sunfuric muối sunfat

+ Gđ 3: Cho SO3 t/d với nước SO3 + H2O   H2SO4

- HS đọc thông tin sgk thực thí nghiệm sgk - Khi cho dd BaCl2 vào dd H2SO4 dd Na2SO4 thấy xuất kết tủa trắng

H2SO4 + BaCl2BaSO4 +2HCl Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

V/ Củng cố: Bt sgk

- Câu a,b cho BaCl2 vào xuất kết tủa trắng câu a nhận biết H2SO4, câu b nhận biết Na2SO4

- Câu c: cho Zn vào thấy xuất bọt khí H2SO4 VI/ Hướng dẫn nhà:

1/ Bài vừa học: Hướng dẫn tập

- Tóm tắt: cho 12,1g h2 CuO, ZnO + 100ml dd HCl 3M a) CuO + HCl  …… + ……

ZnO + HCl  …… + ……

b) Tính số mol HCl, sau lập hệ phương trình ẩn tìm số mol CuO ZnO có số mol tính khối lượng CuO ZnO tiếp đến tính phần trăm

c) Viết PTHH

CuO + H2SO4  …… + ……

ZnO + H2SO4  …… + ……

- Có số mol CuO, ZnO câu a  số mol H2SO4  mH2 SO4  mddH2 SO4

/Bài học:”LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT” Tính chất hóa học oxit ba zơ, oxit axit mối quan hệ oxit bazơ oxit axit Tính chất hóa học axit



Tiết:8 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

Ngày soạn: 11/9/2011

Ngày dạy: 15/9/2011

I/ Mục tiêu:

- Những tính chất hóa học oxit ba zơ, oxit axit mối quan hệ oxit bazơ oxit axit - Những tính chất hóa học axit

- Dẫn phản ứng hóa học minh họa cho tính chất hợp chất chất cụ thể, CaO, SO2, HCl, H2SO4

2/ Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập 3/ Thái độ:

(15)

II/ Phương tiện:

- Viết sơ đồ tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit - Viết sơ đồ tính chất hóa học axit

- Chuẩn bị phiếu học tập

- Xem trước nội dung luyện tập

III/ Kiểm tra cũ: ( Kiểm tra 15 ) Viết PTHH xãy

1/ Zn + HCl  …… + … 2/ Ca(OH)2 + H2SO4 ……… + …… 3/ FeO + H2SO4 …… +… 4/ H2SO4 + BaCl2 ……… + …… 5/ CuO + HCl  …… +… 6/ Fe2O3 + HCl  …… +…

7/ Cu + H2SO4đ,n …… +… 8/ Na2SO4 + BaCl2  …… +… 9/ Mg(OH)2 + H2SO4  … +… 10/ Fe + HCl  …… + …

Đáp án biểu điểm: Đúng PTHH đ x 10 = 10 đ

1/ Zn +2 HCl  ZnCl2 + H2 2/ Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + H2O 3/ FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O 4/ H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl 5/ CuO + HCl  CuCl2 + H2O 6/ Fe2O3 + HCl  FeCl3 +3 H2O 7/ Cu + H2SO4đ,n CuSO4 + SO2 +2H2O 8/ Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + NaCl 9/ Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + H2O 10/ Fe + HCl  FeCl2 + H2

1/ Vào bài: Chúng ta tìm hiểu tính chất hóa học oxit, axit Để vận dụng tính chất oxit, axit

chúng ta tiến hành luyện tập

I/ Kiến thức cần nhớ:

1/ Tính chất hóa học

oxit

- Oxit bazơ + Nước  dd bazơ (kiềm)

- Oxit bazơ + Axit  Muối +

Nước

- Oxit bazơ + Oxit Axit  Muối

- Oxit Axit + Nước  dd Axit

- Oxit Axit + dd bazơ  Muối +

Nước

- Oxit Axit + Oxit bazơ  Muối

axit

- Làm quỳ tím hóa đỏ - Axit + Kim loại  Muối + H2

- Axit + bazơ  Muối + Nước

- Axit + Oxit bazơ  Muối +

Nước

- Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hóa học oxit tính chất viết PTHH minh họa

- học sinh trả lời yêu cầu học sinh khác bổ sung

- Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hóa học axit tính chất viết PTHH minh họa

- học sinh trả lời yêu cầu học sinh khác bổ sung

- HS nhớ lại kiến thức trả lời

- Oxit bazơ + Nước  dd bazơ (kiềm)

CaO + H2O  Ca(OH)2

- Oxit bazơ + Axit  Muối + Nước

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O - Oxit bazơ + Oxit Axit  Muối

CaO + CO2 CaCO3

- Oxit Axit + Nước  dd Axit

SO3 + H2O  H2SO4

- Oxit Axit + dd bazơ  Muối + Nước

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Oxit Axit + Oxit bazơ  Muối

CaO + CO2 CaCO3

- HS nhớ lại kiến thức trả lời - Làm quỳ tím hóa đỏ

- Axit + Kim loại  Muối + H2 Fe + H2SO4FeSO4 + H2

- Axit + bazơ  Muối + Nước

Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O - Axit + Oxit bazơ  Muối + Nước

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

(16)

1c/ SO2, , CO2

-Bt51/ S + O2  

o t

SO2

2/ 2SO2 + O2  

o t

2SO3 V2O5

3/ SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

4/ SO3 + H2O   H2SO4 5/ Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

6/ SO2 + H2O   H2SO3 7/ H2SO3 + Na2O  Na2SO3 + H2O

8/ Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

9/ H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

10/ Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

* Hoạt động2:

- Yêu cầu HS làm bt1, sgk/21 - HS khác bổ sung

+ Tính háo nước H2SO4 đặc

C12H22O11 11H2O +12C - HS suy nghĩ hoàn thành tập 1a/ SO2, Na2O, CaO, CO2

1b/ CuO, Na2O, CaO

1c/ SO2, , CO2

-Bt51/ S + O2  

o t

SO2 2/ 2SO2 + O2  

o t

2SO3 V2O5

3/ SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 4/ SO3 + H2O   H2SO4

5/ Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

6/ SO2 + H2O   H2SO3 7/ H2SO3 + Na2O  Na2SO3 + H2O 8/ Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

9/ H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 10/ Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

V/ Củng cố: Viết phương trình hóa học thực biến hóa học sau:

FeS2

SO2  

) (

SO3  

) (

H2SO4  

) (

SO2  

) (

Na2SO3 S

1/ Bài vừa học:

Nắm tính chất hóa học oxit axit Hoàn thành tập/21 sgk

2

/Bài học: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

(17)

Tiết:9 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

Ngày soạn:17/9/2011

Ngày dạy:19/9/2011

I/ Mục tiêu:

- Mục đích, bước tiến hành, hĩ thuật thực thí nghiệm: - Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit

- Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ dung dịch muối sunfat

2/ Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng viết PTHH thí nghiệm - Viết tường trình thí nghiệm

3/ Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học, biết giữ vệ sinh

II/ phương tiện:

- Hóa chất: CaO, P đỏ, H2SO4 l, HCl, Na2SO4

- Dụng cụ: Ong nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, đũa thủy tinh, muỗng thủy tinh, cốc đựng nước

2/ Chuẩn bị HS :

- Đọc trước thí nghiệm sgk

III/ Kiểm tra cũ: - Kiểm tra nội dung thực hành

1/ Vào bài: Chúng ta học tính chất hóa học oxit axit, để làm rõ vấn đề bước vào thực

hành

Nội dung Hoạt động cuả GV Hoạt động cuả HS

(18)

b) Thí nghiệm 2:

Điphotpho pentaoxit phản ứng với nước

2/ Nhận biết dung

dịch:

* Thí nghiệm 3:

- Nhận biết dd H2SO4, HCl, Na2SO4

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng viết PTHH * Hoạt động 2: Nhận biết số dung dịch

+ CaO + H2O  Ca(OH)2

- HS làm thí nghiệm sgk rút nhận xét

+ P2O5 tan nước

+ DD H3PO4 làm quỳ tím hóa đỏ

+ P2O5 + H2O  H3PO4

- HS làm thí nghiệm để nhận biết dd H2SO4, HCl, Na2SO4

+ Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ + Rồi lấy lọ nhỏ lên giấy quỳ tím Làm quỳ tím hóa đỏ dd H2SO4, HCl cịn lại Na2SO4 + Lấy lọ dd axit vào ống nghiệm nhỏ vào ống

nghiệm vài giọt BaCl2 ống nghiệm

nào xuất kết tủa trắng H2SO4, cịn lại HCl

H2SO4 + BaCl2BaSO4 +2HCl

V/ Hướng dẫn viết tường trình:

Stt Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết

1

Dọn vệ sinh phịng thí nghiệm

1/Bài vừa học:

- Viết tường trình

2/Bài học: (Kiểm tra tiết) chuẩn bị nội dung tiết luyện tập

Bài sau: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ

(19)

Tiết 10: KIỂM TRA I TIẾT

Ngày soạn:19/9/2011

Ngày dạy: 21/9/2011

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Chủ đề 1: Oxit

Chủ đề 2: Axit

Chủ đề 3: Mối quan hệ oxit axit

Chủ đề 4: Tính khối lượng, nồng độ phần trăm

2/ Kĩ năng: Biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn

PTHH tương ứng với tính chất

+ Oxit bazơ tác dụng với nước, dd axit, oxit axit +Oxit axit tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ

Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính

Biết tính chất hóa học chung axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại dẫn PTHH tương ứng với tính chất

- Những tính chất hóa học oxit ba zơ, oxit axit mối quan hệ oxit bazơ oxit axit - Những tính chất hóa học axit

Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit H2SO4 phản ứng

3/ Thái độ: Trung thực làm

II/ Phương tiện: Hệ thống câu hỏi đáp án

MA TRẬN ĐỀ THI Mức độ

Chủ đề: TNNhận biếtTL Thông hiểuTN TL TN Vận dụngTL Tổng cộng

Chủ đề 1: Oxit câu (0,5 điểm) câu (0,5 điểm)

Chủ đề 2: Axit 2câu(0,5điểm) 2câu(0,5điểm)

câu (2điểm)

1câu (3điểm)

2câu(5điểm) Chủ đề 4: Tính khối

lượng, nồng độ phần trăm

1câu(4điểm) 1câu(4điểm)

Tổng cộng 5điểm ( 50%) Điểm ( 10%) 4điểm ( 40%) 10 điểm

III/ Bài kiểm tra:

Câu hỏi Đáp án biểu điểm

I/ Trắc nghiệm:

Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ a, b, c … đứng trước

câu trả lời mà em cho đúng.

1/ Cho dãy cơng thức hóa học sau dãy thuộc oxit a) CO2, CaO, H2O, K2O b) Na2O, H2SO4, KOH, NaCl c) SO3, Al2O3, NO, HCl d) Fe(OH)3, CuSO4, BaSO4, NO2

2/ Cho dãy cơng thức hóa học sau dãy thuộc axit a) H2O, K2O, BaSO4, HNO3 b) H2SO4, KOH, FeCl2, MgO

I/ Trắc nghiệm: 3đ

Câu 1: Đúng ý 0,25x4 = 1đ 1a, 2c, 3a,4b

Câu 2: Đúng ý 0,5x4 = 2đ

a) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O b) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

(20)

4/ Đốt cháy lưu huỳnh tạo 33,6 lit khí lưu huỳnh oxit (đktc) , khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng a) 47g b) 48g c) 49g d) 50g

Câu 2: Chọn cơng thức hóa học hệ số thích hợp điền

vào chỗ trống.

a) Fe2O3 + HCl  ……… + H2O b) …… + H2SO4 ZnSO4 + H2

c) CO2 + ……  CaCO3 + H2O d) Fe(OH)3 + HCl  ……… + H2O

II/

Tự luận:

Câu 1: Hãy thực chuyển đổi hóa học sau cách viết phương trình hóa học ( Ghi điều kiện phản ứng, có.)

S  (1) SO2  (2) SO3 (3) H2SO4  (4) BaSO4 (5)

SO2  

) (

Na2SO3

1)……… 2)……… 3)……… 4)……… 5)……… 6)………

Câu 2: Cho lượng kẽm dư tác dụng với 39,2 g dung dịch H2SO4 Phản ứng xong, thu 2,24 lit khí (đktc)

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 dùng

II/ Tự luận:7đ

Câu 1:Đúng phương trình 0,5x6 = 3đ

1/ S + O2  

o t

SO2 2/ SO2 + O2  

o t

SO3 V2O5

3/ SO3 + H2O   H2SO4

4/ H2SO4 + BaCl2   BaSO4 + 2HCl 5/ Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2 + 2H2O 6/ SO2 + 2NaOH   Na2SO3 + H2O Câu 2: 4đ

a) Zn + H2SO4   ZnSO4 + H2 (0,5đ) 0,1 0,1 0,1

b) nH2=

) ( , , 22

24 , ,

22 mol

V

 

(0,5đ) Dựa vào PTHH ta có nZn = nH2= 0,1(mol) 

mZn = n.M = 0,1.65 = 6,5(g) (1đ)

c) Dựa vào PTHH ta có nH SO2 = nH2=

0,1(mol)  khối lượng ddH2SO4 = 0,1.x98 =

9,8(g) (1đ) 

% 100 %

dd ct

m m

C  9,8 100% 25%

39,

 

(1đ)

IV/ Thu nhận xét đánh giá tiết kiểm tra

(21)

Ngày soạn:25/9/2011 Tiết: 11 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ

Ngày dạy: 28/9/2011

I/ Mục tiêu:

- HS biết được:Tính chất hóa học chung bazơ ( tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hóa học riêng bazơ tan ( kiềm) ( tác dụng với oxit axit với dung dịch muối; tính chất hóa học riêng bazơ không tan nước ( bị nhiệt phân hủy)

2/ Kĩ năng:

-Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hay bazơ khơng tan

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học bazơ

3/ Thái độ:

- Cẩn thận làm thí nghiệm

- Hóa chất: Quỳ tím, Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 loãng, Ba(OH)2, CuSO4, phenolphtalein, CaCO3

- Dụng cụ: Ong nghiệm, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, thiết bị điều chế CO2

2/ Chuẩn bị HS: -Xem trước tính chất hóa học bazơ

III/ Kiểm tra cũ: - ( Trả sửa kiểm tra tiết)

1/ Vào bài: Chúng ta biết bazơ tan khơng tan nước, bazơ có tính chất hóa học

nào?

1/ Tác dụng dung dịch

bazơ với chất thị màu

- DD bazơ làm quỳ tím hóa xanh

- DD bazơ làm dd

phenolphtalein không màu thành màu đỏ

2/ Tác dụng dd bazơ với

oxit axit

- DD bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước Ca(OH)2+SO3CaSO4+ H2O 6NaOH + P2O5 2Na3PO4+ 3H2O

3/ tác dụng bazơ với

axit

- Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

* Hoạt động 1:

- Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm, thực thí nghiệm sgk Rồi rút nhận xét

- Yêu cầu nhóm khác bổ sung

- Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất bazơ tác dụng với oxit axit tạo sản phẩm Viết phương trình hóa học xảy

+ Ca(OH)2 + SO3 + NaOH + P2O5

- Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất bazơ tác dụng với axit tạo sản phẩm Viết phương trình hóa học xảy

- HS hoạt động nhóm thực thí nghiệm sgk, rút nhận xét

+Thí nghiệm 1: DD bazơ làm quỳ tím hóa xanh

+ Thí nghiệm 2: DD bazơ làm dd phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ

- DD bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

+ Ca(OH)2 + SO3 CaSO4 + H2O

+ 6NaOH + P2O5 2Na3PO4 + 3H2O

- DD bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

(22)

Cu(OH)2 

o t

CuO+ H2O

V/ Củng cố: Bt (sgk) a) - Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

- NaOH + HCl  NaCl + H2O - Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O b) Cu(OH)2  CuO + H2O c) NaOH, Ba(OH)2

d) Ba(OH)2, NaOH

1/Bài vừa học:Hoàn thành tập/25 sgk

Hướng dẫn tập 5/ 25 sgk

- Bt 15,5g Na2O + H2O  0,5l dd bazơ a) Na2O + H2O 

tính số mol bazaơ dựa vào PTHH

b) viết PTHH H2SO4 tác dụng với bazơ Tính số mol H2SO4, tiếp đến tính khối lượng H2SO4 khối lượng dd H2SO4 thể tích H2SO4

2/Bài học “ Một số bazơ quan trọng”

(23)

Tiết: 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG Ngày soạn: 26/9/2011

- Tính chất bazơ quan trọng chúng có đầy đủ tính chất dd bazơ Dẫn thí nghiệm hóa học chứng minh Viết PTHH cho tính chất

- Những ứng dụng quan trọng natri hidroxit đời sống, sản xuất 2/ Kĩ năng:

- Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl công nghiệp, viết phương trình điện phân

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học bazơ

- Tính khối lượng thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng 3/ Thái độ: Yêu thích môn

II/ Phương tiện: 1/ Chuẩn bị GV:

- Hóa chất: dd NaOH, HCl, H2SO4, CO2, SO2, số muối đồng, muối sắt (III) - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ , cốc thủy tinh

2/ Chuẩn bị HS: Xem trước tính chất hóa học NaOH

III/ Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học bazơ, tính chất viết PTHH minh họa Đúng TCHH 0,25đ x =10đ

Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu - DD bazơ làm quỳ tím hóa xanh

- DD bazơ làm dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ Tác dụng dd bazơ với oxit axit

6NaOH + P2O5 2Na3PO4+ 3H2O tác dụng bazơ với axit

2Fe(OH)3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O  Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: Cu(OH)2 to CuO + H2O

1/ Vào bài: Natri hiđroxit có tính chất hóa học nào? Chúng có ứng dụng gì? 2/ Phát triển bài:

A/ Natri hiđroxit: I/ Tính chất vật lí: (sgk)

II/ Tính chất hóa học: 1/ Đổi màu chất thị:

* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí natri hiđroxit

- Yêu cầu học sinh đọc thông tin sgk rút tính chất vật lí natri hiđroxit

* Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học natri hiđroxit

- HS đọc thơng tin sgk rút tính chất vật lí natri hiđroxit

- Natri hiđroxit chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước

(24)

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O

3/Tác dụng với oxit axit: NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O

III/ Ứng dụng: (sgk)

IV/ Sản xuất natri hiđroxit:

Bằng cách điện phân dd NaCl bảo hòa

Đ/p có màng ngăn

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2  + Cl2

* Hoạt động

- Yêu cầu HS đọc thông tin sgk rút ứng dụng natri hiđroxit * Hoạt động 4:

- Yêu cầu hs tìm hiểu thông tin sgk cho biết cách sản xuất natri hiđroxit

không màu thành màu đỏ + Tác dụng với axit:

NaOH + HCl  NaCl + H2O NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O

+ Tác dụng với oxit axit: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O

- HS đọc thông tin tìm ứng dụng natri hiđroxit

- Sản xuất natri hiđroxit phương pháp điện phân dd NaCl bão hịa có màng ngăn, thu H2 cực âm, Cl2 cực dương dd NaOH Đ/p có màng ngăn

2NaCl + 2H2O

2NaOH + H2  + Cl2 V/ Củng cố: Viết phương trình hóa học xãy ra?

- NaOH + SO2  - NaOH + P2O5  - NaOH + H2SO4  - NaOH + H3PO4  VI/ Hướng dẫn nhà:

1/Bài vừa học:Hoàn thành tập / 27 sgk Hướng dẫn tập 4/ 27 sgk

* Bt4/27 sgk 1,568 CO2 (đktc) + 6,4g NaOH  Na2CO3 a) mNa2CO3= ?

b) Chất dư dư 2/ Bài học: “ Một số bazơ quan trọng (tt)”

Xem trước tính chất hóa học canxihidroxit

Tiết: 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tt) Ngày soạn:02/10/2011

- Tính chất bazơ quan trọng chúng có đầy đủ tính chất dd bazơ Dẫn thí nghiệm hóa học chứng minh Viết PTHH cho tính chất

- Những ứng dụng quan trọng canxi hidroxit đời sống, sản xuất - Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung dịch

2/ Kĩ năng:

- Ý nghĩa pH dung dịch

(25)

3/ Thái độ: u thích mơn II/ Phương tiện:

- Hóa chất: dd NaOH, HCl, H2SO4, CO2, SO2, số muối đồng, muối sắt (III) - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, cốc thủy tinh

2/ Chuẩn bị HS: Xem trước tính chất hóa học Ca(OH)2

III/ Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học Natri hiđroxit, tính chất viết PTHH minh họa 10đ

Đổi màu chất thị: - Làm quỳ tím hóa xanh

- Làm dd phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ Tác dụng với axit:

NaOH + HCl  NaCl + H2O Tác dụng với oxit axit: NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Caxi hiđroxit có tính chất hóa học nào? Chúng có ứng dụng gì? 2/ Phát triển bài:

B/ Canxi hiđroxit – thang pH:

I/ Tính chất:

1/ Pha chế dung dịch caxi hiđroxit (sgk)

2/ Tính chất hóa học: a) Làm đổi màu chất thị:

- Làm quỳ tím hóa xanh - Làm dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ b) Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + axit  muối + nước

- Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O

c) Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)2 + oxit axit  muối + nước

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 +

* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất caxi hiđroxit

- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm rút nhận xét?

- DD Ca(OH)2 thu dd bão hịa Có gần 2g lít dd - Canxi hiđroxit có đầy đủ tính chất hóa học bazơ tan hay khơng? Nếu có tính chất nào, nêu ví dụ để minh họa - Gọi hs khác bổ sung

- Caxi hiđroxit tác dụng với dd muối (bài sau)

- HS quan sát thí nghiệm rút nhận xét

+ Khi hòa tan Ca(OH)2 vào nước thấy có xuất màu trắng, lọc ta chất lỏng suốt

- HS nhớ lại kiến thức hóa học bazơ tan Rồi trả lời canxi hiđroxit có đầy đủ tính chất hóa học bazơ tan + Đổi màu chất thị:

Làm quỳ tím hóa xanh

Làm dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ + Tác dụng với axit:

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O

(26)

- pH = dd trung tính - pH > dd có tính bazơ - pH < dd có tính axit

* Hoạt động 2: Tìm hiểu thang pH

cho biết

+ pH = dd trung tính + pH > dd có tính bazơ + pH < dd có tính axit V/ Củng cố: Hoàn thành tập sgk

1 CaCO3 900 oc CaO + CO2

2 CaO + H2O   Ca(OH)2

3 Ca(OH)2 + CO2   CaCO3 + H2O

4 CaO + 2HCl   CaCl2 + H2O

5 Ca(OH)2 + 2HNO3   Ca(NO3)2 + 2H2O

VI/ Hướng dẫn nhà: 1/Bài vừa học

Hoàn thành tập /30 sgk( trừ 2,6)

Đọc thêm mục “ Em có biết? “

2/ Bài học: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI Thành phần hóa học muối

Cách đọc tên muối

(27)

Tiết: 14 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI Ngày soạn :03/10/2011

Ngày dạy: 06/10/2011 I/ Mục tiêu:

- Những tính chất hóa học muối: ( tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ,dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao) viết PTHH cho tính chất

- Thế phản ứng trao đổi điều kiện để xảy phản ứng trao đổi 2/ Kĩ năng:

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hóa học muối

- Nhận biết số muối cụ thể

-Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng 3/ Thái độ: Yêu thích môn

- Hóa chất: dd NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Cu, NaCl, AgNO3 - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, cốc thủy tinh 2/ Chuẩn bị HS: Xem trước tính chất hóa học muối

III/ Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học Canxi hiđroxit, tính chất viết PTHH minh họa.a) Làm đổi màu chất thị: 3đ

- Làm quỳ tím hóa xanh - Làm dd phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ b) Tác dụng với axit: 3,5đ

Ca(OH)2 + axit  muối + nước - Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O c) Tác dụng với oxit axit: 3,5đ Ca(OH)2 + oxit axit  muối + nước Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Muối có tính chất hóa học nào? 2/ Phát triển bài:

I/ Tính chất hóa học muối:

1/ Muối tác dụng với kim loại

- DD muối + kimloại  muối + kim loại

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

2/ Muối tác dụng với axit - Muối + Axit  muối + Axit

* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học muối

- u cầu HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, nhận xét, viết PTHH, rút kết luận?

- Gọi HS khác bổ sung

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, nhận xét, viết PTHH, rút kết luận?

- HS tiến hành làm thí nghiệm, tượng có kim loại màu xám bám ngồi dây đồng,dd chuyển sang màu xanh DD muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại

- Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

(28)

muối:

- dd muối tác dụng với muối

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

4/ Muối tác dụng với bazơ:

- DD muối + dd bazơ  muối + bazơ

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

5/ Phản ứng phân hủy muối:

2KCl  to 2KCl + 3O2

CaCO3  to CaO + CO2

PTHH, rút kết luận? - Gọi HS khác bổ sung

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, nhận xét, viết PTHH, rút kết luận?

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk đưa ví dụ phản ứng phân hủy PTHH

NaCl có xuất kết tủa trắng

-2 dd muối tác dụng với tạo thành muối

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

- Khi cho dd CuSO4 vào NaOH thấy xuất kết tủa màu xanh lơ

- DD muối tác dụng với dd bazơ tạo thành muối bazơ

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

- Một số muối bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao

2KCl  to 2KCl + 3O2

CaCO3  to CaO + CO2

V/ Củng cố: Trong PTN có lọ nhãn đựng dung dịch sau: NaCl, CuSO4, H2SO4, MgCl2, NaOH không dùng thêm thuốc thử khác cho biết cách nhận chất

Giải:

Quan sát xem lọ có màu xanh dd CuSO4 Dùng CuSO4 vừa tìm cho tác dụng với mẫu thử lại, mẫu thử có kết tủa màu xanh dd NaOH

CuSO4 +2 NaOH  Cu(OH)2 Na2SO4

Cho mẫu thử lại tác dụng với kết tủa Cu(OH)2 mẫu thử làm cho kết tủa tan dd H2SO4 Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O

Dùng dd NaOH tìm cho tác dụng với mẫu thử lại, mẫu thử tạo kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + NaOH  Mg(OH)2 + NaCl

Mẫu thử lại dd NaCl VI/ Hướng dẫn nhà: 1/Bài vừa học

Hoàn thành tập /33 sgk

2/ Bài học: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG - Những tính chất hóa học muối

- Thế phản ứng trao đổi điều kiện để xảy phản ứng trao Tiết: 15 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI(tt) Ngày soạn :09/10/2011

Ngày dạy: 12/10/2011 I/ Mục tiêu:

- Những tính chất hóa học muối: ( tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ,dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao) viết PTHH cho tính chất

- Thế phản ứng trao đổi điều kiện để xảy phản ứng trao đổi 2/ Kĩ năng:

(29)

- Nhận biết số muối cụ thể

-Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng 3/ Thái độ: u thích mơn

- Hóa chất: dd NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Cu, NaCl, AgNO3 - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, cốc thủy tinh 2/ Chuẩn bị HS: Xem trước tính chất hóa học muối III/ Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học muối

1/ Muối tác dụng với kim loại

- DD muối + kimloại  muối + kim loại Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

2/ Muối tác dụng với axit

- Muối + Axit  muối + Axit BaCl2 + H2SO4  BaSO4 +2HCl

3/ Muối tác dụng với muối:

- dd muối tác dụng với muối AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

4/ Muối tác dụng với bazơ:

- DD muối + dd bazơ  muối + bazơ CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

5/ Phản ứng phân hủy muối: 2KCl  to 2KCl + 3O2

1/ Vào bài: Hầu hết tính chất hóa học muối thuộc loại phản ứng , dấu hiệu để nhận biết ? 2/ Phát triển bài:

II/ Phản ứng trao đổi trong dung dịch: 1/ Nhận xét phản ứng hóa học muối: (sgk)

2/ Phản ứng trao đổi: (sgk)

3/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: - Khi sản phẩm tạo thành phải có chất khơng tan chất khí Phản ứng trung hịa

Từ phần kiểm tra cũ

Tìm hiểu phản ứng trao đổi: - Yêu cầu HS nhận xét thành phần hóa học phản ứng hóa học muối với axit, với bazơ, với muối trao đổi nào?

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 +2HCl AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

- Nêu định nghĩa phản ứng trao đổi điều kiện phản ứng trao đổi xảy ra?

Yêu cầu hs lấy thêm ví dụ

- phản ứng trao đổi có trao đổi thành phần chất với chất khác để tạo chất

- HS nêu định nghĩa phản ứng trao đổi sgk

- Phản ứng trao đổi xảy sản phẩm tạo thành phải có chất khơng tan chất khí Phản ứng trung hịa thuộc phản ứng trao đổi

Bài 1: Hoà chất rắn vào nước, đá vơi khơng tan, cịn chất khác tan Lấy dung dịch mẫu thử lại cho tác dụng với HCl mẫu thử có khí bay lên Na2CO3

(30)

đa, muối ăn, kalisunfat Làm cách để phân biệt chúng dùng nước hoá chất Viết PTHH

học muối

Hướng dẫn hs nhận biết chất gợi ý

Trong muối muối không tan?

Vậy muối cịn lại có gốc axit khác cách để nhận biết ?

Lấy dd CaCl2 nhỏ từ từ vào mẫu thử lấy từ dung dịch NaCl K2SO4 , mẫu thử khơng có kết tủa NaCl cịn mẫu thử cho kết tủa K2SO4

CaCl2 + K2SO4  CaSO4 + KCl Ít tan

V/ Củng cố: Hoàn thành tập sgk

a) - 2NaOH + Mg(NO3)2  2NaNO3 + Mg(OH)2

- 2NaOH + CuCl2  2NaCl + Cu(OH)2 b) - Không xảy c) - 2AgNO3 + CuCl2  2AgCl + Cu(NO3)2

Hoàn thành tập /33 sgk Hướng dẫn giải tập 6/33 sgk

2/ Bài học: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG - Những tính chất hóa học muối

- Thế phản ứng trao đổi điều kiện để xảy phản ứng trao đổi

Tiết: 16 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG PHÂN BÓN HÓA HỌC

Ngày soạn:11/10/2011 Ngày dạy: 13/10/2011 I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức:Biết được:

Một số tính chất ứng dụng natri clorua ( NaCl)

Tên, thành phần hóa học ứng dụng số phân bón hóa học thơng dụng 2/ Kĩ năng:

- Nhận biết số muối cụ thể moat số muối cụ thể số phân bón hóa học thơng dụng - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

- Vẽ ứng dụng NaCl lên bảng phụ

- Chuẩn bị số mẫu phân bón có sgk

2/ Chuẩn bị HS: Xem trước số muối quan trọng - Sưu tầm loại phân bón

III/ Kiểm tra cũ: Thế phản ứng trao đổi , điều kiện để xảy phản ứng trao đổi Lấy ví dụ minh họa

1/ Vào bài: Chúng ta biết tính chất hóa học muối Những ngun tố hóa học cần thiết cho phát triển thực vật?

(31)

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS I/ Muối natri clorua

(NaCl)

1/ trạng thái tự nhiên: - Có nước biển lịng đất

2/ Cách khai thác: (sgk)

3/ Ứng dụng: (sgk)

II/ Những phân bón hóa học thường dùng

1/ Phân bón đơn a) Phân đạm: Urê

(CO(NH2)2), Amoni nitrat (NH4NO3), Amoni sunfat (NH4)2SO4

b) Phân lân:Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2

c) Phân kali: KCl, K2SO4 2/ Phân bón kép:(sgk)

3/ Phân bón vi lượng

* Hoạt động 1: Tìm hiểu muối natri clorua

- u cầu tìm hiểu thơng tin sgk kiến thức thực tế cho biết muối natri clorua tự nhiên có đâu?

- Muối natri cloua có nước biển lịng đất với lượng nào?

- Muốn khai thác mí natri cloua có nước biển lòng đất ta phải làm nào?

- Muối NaCl có ứng dụng đời sống sản xuất? * Hoạt động 2:

- Phân bón đơn gồm loại phân bón cơng thức hóa học

- Phân bón kép gồm loại phân bón cơng thức hóa học

- Phân bón vi lượng gồm ngun tố có vai trị với trồng?

- Muối natri cloua có nước biển lịng đất

- m3 nước biển có khoảng 27 kg cịn lòng đất chứa lượng lớn muối kết tinh thành vỉa đầy lòng đất

- Người ta khai thác NaCl từ nước biển cách cho bay từ từ nước mặn

- Người ta khai thác NaCl từ lòng đất cách đào hầm giếng đến mỏ muối - Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Chế tạo hợp kim

- Sản xuất thủy tinh, xà phòng - Thuốc tẩy, diệt trùng, nhiên liệu, sản xuất HCl, chất dẻo, thuốc trừ sâu, diệt cỏ

- Phân bón đơn gồm có ba loại: + Phân đạm: Urê (CO(NH2)2), Amoni nitrat (NH4NO3), Amoni sunfat (NH4)2SO4

+ Phân lân:Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2

+ Phân kali: KCl, K2SO4

- Phân bón kép có chứa nguyên tố N, P, K ( KNO3, NPK, (NH4)2HPO4

- Gồm B,Cu, Zn,Fe,Mn Rất cần thiết cho trồng

(32)

c) Trộn phân: KCl, NH4NO3, (NH4)2HPO4 VI/ Hướng dẫn nhà:

1/Bài vừa học

GV hướng dẫn giải tập 5/36 sgk

- Một số phân bón đơn phân bón kép thường dùng cơng thức hóa học loại phân bón 2/ Bài học: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

- Tìm mối quan hệ tính chất hóa học loại hợp chất vơ với nhau, viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hóa học

Ngày soạn: 12 /10/2010 Tiết: 16 PHÂN BÓN HÓA HỌC

Ngày dạy: 14/10/2010

I/ Mục tiêu:

- Vai trị, ý nghĩa ngun tố hóa học đời sống thực vật

- Một số phân bón đơn phân bón kép thường dùng cơng thức hóa học loại phân bón - Phân bón vi lượng số ngun tố vi lượng cần cho thực vật

2/ Kĩ năng:

- Biết tính tốn để tìm thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố dinh dưỡng phân bón ngược lại

- Nhận biết số phân bón thơng dụng

3/ Thái độ: u thích mơn

II/ Phương tiện:

- Chuẩn bị số mẫu phân bón có sgk

- Sưu tầm loại phân bón

III/ Kiểm tra cũ :5 HS1: Nêu ứng dụng NaCl viết PTHH điện phân dd NaCl có màng ngăn ?

Nêu ứng dụng NaCl (5đ)

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Chế tạo hợp kim

- Sản xuất thủy tinh, xà phòng

- Thuốc tẩy, diệt trùng, nhiên liệu, sản xuất HCl, chất dẻo, thuốc trừ sâu, diệt cỏ Đ/p có màng ngăn

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (5đ)

HS 2: Nêu tính chất muối KNO3

(33)

-Bị nhiệt phân hủy theo phương trình hóa học 7đ 2KNO3 2KNO2 + O2

1/ Vào bài: Những nguyên tố hóa học cần thiết cho phát triển thực vật? Cơng dụng loại

phân bón trồng nào?

15

I/ Những nhu cầu

trồng.

1/ Thành phần thực

vật

(sgk)

2/ Vai trị ngun

tố hóa học thực vật

- C,H,O nguyên tố tạo nên gluxit

- N kích thích trồng phát triển

- P kích thích rể phát triển

- K kích thích trồng hoa, tạo hạt

- S cần để tổng hợp protein - Ca,Mg cần để sinh sản chất diệp lục

- NT vi lượng cần thiết cho phát

II/ Những phân bón hóa

học thường dùng

1/ Phân bón đơn

a) Phân đạm: Urê

(CO(NH2)2), Amoni nitrat (NH4NO3), Amoni sunfat (NH4)2SO4

b) Phân lân:Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2

c) Phân kali: KCl, K2SO4

2/ Phân bón kép:(sgk)

3/ Phân bón vi lượng

- u cầu hs tìm hiểu thơng tin sgk cho biết thành phần thực vật gồm gì?

- u cầu hs tìm hiểu thơng tin sgk hoạt động nhóm cho biết vai trị ngun tố hóa học thực vật ?

- Yêu cầu nhóm khác bổ sung

- Phân bón đơn gồm loại phân bón cơng thức hóa học

- Phân bón kép gồm loại phân bón cơng thức hóa học - Phân bón vi lượng gồm nguyên tố có vai trò với trồng?

- Nước chiếm 90%, cịn lại chất khơ 10%

- Trong chất khơ có 99% ngun tố: C,O,H,K,P,Mg,S lại 1% là: B,Cu,Zn,Fe,Mn

- C,H,O nguyên tố tạo nên gluxit

- N kích thích trồng phát triển - P kích thích rễ phát triển - K kích thích trồng hoa, tạo hạt

- S cần để tổng hợp protein - Ca,Mg cần để sinh sản chất diệp lục

- B,Cu, Zn,Fe,Mn NT vi lượng cần thiết cho phát

- Phân bón đơn gồm có ba loại: + Phân đạm: Urê (CO(NH2)2),

Amoni nitrat (NH4NO3), Amoni

sunfat (NH4)2SO4

+ Phân lân:Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2 + Phân kali: KCl, K2SO4

- Phân bón kép có chứa

nguyên tố N, P, K ( KNO3, NPK,

(NH4)2HPO4

- Gồm B,Cu, Zn,Fe,Mn Rất cần thiết cho trồng

V/ Củng cố:5 Hoàn thành tập 1/sgk/39

(34)

2/ Bài học: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

- Tìm mối quan hệ tính chất hóa học loại hợp chất vô với nhau, viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hóa học

Ngy soạn : 16/10/2011 Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Ngy dạy: 19/11/2011

I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức:

- Biết chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối 2/ Kĩ năng:

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

-Viết phương trình hĩa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

3/

Thái độ: u thích mơn II/ Phương tiện:

- Chuẩn bị số phiếu học tập cho học sinh hoạt động nhóm 2/ Chuẩn bị HS:

- Xem trước nội dung học

III/ Kiểm tra cũ: Hãy nêu phân bón hóa học thường gặp ? loại lấy ví dụ ? Phân bón đơn 5đ

Phân đạm: Urê (CO(NH2)2), Amoni nitrat (NH4NO3), Amoni sunfat (NH4)2SO4 Phân lân:Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2

Phân kali: KCl, K2SO4

Phân bón kép 3đ

- Phân bón kép có chứa nguyên tố N, P, K ( NPK, (NH4)2HPO4 Phân bón vi lượng 2đ

- Gồm B,Cu, Zn,Fe,Mn Rất cần thiết cho trồng IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Giữa loại hợp chất oxit, axit, bazơ, muối có chuyển đổi hóa học qua lại với nào, điều kiện cho chuyển đổi gì?

I/ Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

(sgk)

II/ Những phản ứng hóa học minh họa

1/ CuO + H2SO4  Cu SO4 + H2O

2/ CaO + H2O  Ca(OH)2 3/ 2Fe(OH)3  to Fe2O3 +

3H2O

4/ NaOH + HCl  NaCl + H2O 5/ CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl

* Hoạt động 1: Tìm hiểu TCHH loại hợp chất vơ

- u cầu HS hồn thành mũi tên sơ đồ sgk?

* Hoạt động 2: Tìm hiểu chuyển đổi qua lại hợp chất vô

- Yêu cầu HS thực PTHH sau

1/ CuO + H2SO4  2/ CaO + H2O  3/ Fe(OH)3  to

4/ NaOH + HCl 

- HS tìm hiểu sgk điền mũi tên vào

Oxit bazơ 6Oxit axit

2 3 Muối 9

Bazơ Axit

- HS hoạt động nhóm thống ý kiến để tìm kết PTHH

1/ CuO + H2SO4  Cu SO4 + H2O 2/ CaO + H2O  Ca(OH)2

(35)

6/ SO3 + 2KOH  K2SO4 + H2O

7/ 2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O

8/ BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

9/ SO3 + H2O  H2SO4

5/ CuCl2 + NaOH  6/ SO3 + KOH  7/ HCl + CaOH  8/ BaCl2 + H2SO4  9/ SO3 + H2O 

3H2O

4/ NaOH + HCl  NaCl + H2O 5/ CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl

6/ SO3 + 2KOH  K2SO4 + H2O 7/ 2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O

8/ BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

9/ SO3 + H2O  H2SO4 V/ Củng cố: Hoàn thành tập SGK

a) 1/ Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3 + 3BaSO4 b) 1/ 2Cu + O2  to 2CuO

2/ FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 2/ CuO + H2   o t

Cu + H2O 3/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2 SO4 3/ CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

4/ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O 4/ CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl 5/ 2Fe(OH)3  to Fe2O3 + 3H2O 5/ Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

6/ Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O 6/ Cu(OH)2   o t

CuO + H2O VI/ Hướng dẫn nhà:

2/ Bài học: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ - Xem cách phân loại hợp chất vô

- Nhớ lại hệ thống hóa tính chất hóa học loại hợp chất Viết đươc PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất

(36)

Ngy soạn 17/10/2011

Ngy dạy: 20/10/2011 Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I/ Mục tiêu:

- HS biết phân loại hợp chất vô

- HS nhớ lại hệ thống hóa tính chất hóa học loại hợp chất Viết đươc PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất

2/ Kĩ năng:

- HS biết giải tập có liên quan đến tính chất hóa học loại hợp chất vơ cơ, giải thích tượng hóa học đơn giản xảy đời sống, sản xuất

- Chuẩn bị số phiếu học tập cho học sinh hoạt động nhóm - Sử dụng sơ đồ câm tính chất hóa học hợp chất

2/ Chuẩn bị HS: Xem trước nội dung học III/ Kiểm tra cũ: (kiểm tra 15 phút)

1/ Câu hỏi kiểm tra:- Viết PTHH cho chuyển đổi hóa học sau: Fe  1 FeCl2  2 Fe(OH)2  3 FeO  4 FeSO4  5 BaSO4

2/ Đáp án biểu điểm:

(1) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu (2 đ) (2) FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + NaCl ( đ) (3) Fe(OH)2  to FeO + H2O (2 đ)

(4) FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O ( đ) (5) FeSO4 + BaCl2  BaSO4  + FeCl2 ( 2đ) IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Củng cố kiến thức học loại hợp chất vô Vận dụng để giải số tập 2/ Phát triển bài:

I/ Kiến thức cần nhớ: 1/ Phân loại hợp chất vô cơ: bốn loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối

+ Oxit: Oxit bazơ: CaO Oxit axit: CO2 + Axit: Axit có oxi: HNO3 Axit khơng có oxi: HCl

+ Bazơ: Bazơ tan: NaOH Bazơ không tan: Cu(OH)2

+ Muối: Muối axit: NaHSO4

Muối trung hòa: Na2SO4

* Hoạt động 1:

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết có loại hợp chất vơ cơ, cách phân biệt chúng? Lấy ví dụ

- GV đưa sơ đồ câm tính chất hóa học loại hợp chất vơ để học sinh hồn thành

Oxitbazơ Oxit axit Muối

Bazơ Axit - Ngồi tính chất hóa học muối cịn có tính chất sau

+ Muối cịn tác dụng với

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết có bốn loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối

+ Oxit: Oxit bazơ: CaO Oxit axit: CO2 + Axit: Axit có oxi: HNO3 Axit khơng có oxi: HCl + Bazơ: Bazơ tan: NaOH

Bazơ không tan: Cu(OH)2 + Muối: Muối axit: NaHSO4 Muối trung hịa: Na2SO4 - HS hồn thành sơ đồ câm mà GV đưa

Oxit bazơ Oxit axit

Muối

(37)

2/ Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ (sgk)

II/ Bài tập:

- Hoàn thành tập sgk 1/a) CaO + H2O 

Ca(OH)2

b) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

c) SO3 + H2O  H2SO4 d) SO3 + 2KOH  K2SO4 + H2O

e) CaO + CO2  CaCO3 2/a) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O b) SO3 + 2KOH  K2SO4 + H2O

c) CuCl2 + 2NaOH 

Cu(OH)2 + 2NaCl d) Cu(OH)2  to CuO +

H2O

muối, kim loại, hay bị nhiệt phân hủy

* Hoạt động 2:

- Yêu cầu hoàn thành tập sgk

- Yêu cầu HS khác bổ sung

- HS suy nghĩ để hoàn thành tập

1/a) CaO + H2O  Ca(OH)2 b) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O c) SO3 + H2O  H2SO4

d) SO3 + 2KOH  K2SO4 + H2O e) CaO + CO2  CaCO3

2/a) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O

b) SO3 + 2KOH  K2SO4 + H2O c) CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl

d) Cu(OH)2  to CuO + H2O

V/ Củng cố: Có sơ đồ chuyển đổi hóa học :

a) A  B  C  D Cu (A,B,C,D, hợp chất khác Cu) b) Fe EFGH( E,F<G,H hợp chất khác Fe)

Đối với sơ đồ, lập dãy chuyển đổi cho phù hợp viết PTHH dãy chuyển đổi

Chất kết tủa: Cu(OH)2 , Chất rắn: CuO, Chất tan có nước lọc : NaCl CuCl2 NaOH dư

* Bài tập thêm: Khử hoàn toàn 40 g hỗn hợp CuO Fe2O3 nhiệt độ cao phải dùng 15,68 lit CO (đktc)

a) Xác định thành phần phần % khối lượng oxit hỗn hợp b) Tách Cu khỏi hỗn hợp sau phản ứng hóa học

(38)

Ngy soạn:23/10/2011

Ngy dạy: 26/10/2011 Tiết:19 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

I/ Mục tiêu:

-Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối

- Dung dịch muối tc dụng với kim loại, với dung dịch muối khc v ới axit

2/ Kĩ năng:

Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm Quan st, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hĩa học Viết tường trình thí nghiệm

3/ Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm… học tập thực hành hóa học, biết giữ vệ sinh

- Hóa chất: NaOH, FeCl3, Cu(OH)2, CuSO4, Fe, BaCl2, H2SO4 l, HCl, Na2SO4

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, đũa thủy tinh, muỗng thủy tinh, cốc đựng nước

1/ Vào bài: Chúng ta học tính chất hóa học bazơ muối, để làm r vấn đề bước vào thực

hành

1/ Tính chất hóa học của

bazơ:

a/ Thí nghiệm 1: Natri

hiđroxit tác dụng với muối

b) Thí nghiệm 2: Đồng

(II) hiđroxit tác dụng với axit

2/ Tính chất hóa học của

muối:

a) Thí nghiệm 3: Đồng

(II) sunfat tác dụng với kim loại

b) Thí nghiệm 4: Bari

clorua tác dụng với muối

c) Thí nghiệm 5: Bari

clorua tác dụng với axit

* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa

học NaOH, Cu(OH)2

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng cho vài giọt

NaOH vào FeCl3,viết PTHH

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng cho HCl vào

Cu(OH)2 , viết PTHH

* Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa

học CuSO4,BaCl2

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng cho Fe vào dd

CuSO4 , viết PTHH

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk

Quan sát tượng cho BaCl2 vào

dd Na2SO4 , viết PTHH

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk

Quan sát tượng cho BaCl2 vào

dd H2SO4 , viết PTHH

+ NaOH tác dụng với dd FeCl3 tạo

ra kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ

+ 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl

+ Nhỏ dd HCl vào làm cho kết tủa

xanh lơ Cu(OH)2 tan tạo thành dd

trong suốt màu xanh lam

+Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O - HS làm thí nghiệm sgk rút nhận xét

+ Cho đinh Fe vào dd CuSO4

+ Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu

+ Nhỏ vài giọt BaCl2 vào dd Na2SO4 thấy có xuất kết tủa màu trắng BaSO4

+ BaCl2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaCl - HS làm thí nghiệm sgk rút nhận xét

+ Nhỏ vài giọt BaCl2 vào dd H2SO4 thấy có xuất kết tủa màu trắng BaSO4

(39)

Stt Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết

1

- Dọn vệ sinh phịng thí nghiệm

1/Bài vừa học:

- Viết tường trình

2/Bài học: (Kiểm tra tiết) chuẩn bị nội dung tiết luyện tập

Bài sau: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

(40)

Ngy soạn : 24/10/2011

Ngy dạy: 27/10/2011 Tiết 20: KIỂM TRA I TIẾT

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Chủ đề 1: TCHH bazơ

Chủ đề 2: số bazơ quan trọng

Chủ đề 3: TCHH muối-Phân bón hóa học Chủ đề 4: mối quan hệ loại hợp chất vơ

2/ Kĩ năng: Tính chất hóa học chung bazơ ( tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hóa học

riêng bazơ tan ( kiềm) ( tác dụng với oxit axit với dung dịch muối; tính chất hóa học riêng bazơ không tan nước ( bị nhiệt phân hủy)

- Những tính chất hóa học muối: ( tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ,dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao)

- Nhận biết số muối cụ thể Phân biệt loại phân

Dựa vào dấu hiệu phản ứng xác định phản ứng xảy

-Viết phương trình hĩa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể

- Tính khối lượng muối tạo thành

MA TRẬN ĐỀ THI Mức độ

Chủ đề:

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

cộng

TN TL TN TL TN TL

Chủ đề 1: TCHH bazơ

4câu(1điểm) 4câu

1 điểm 10% Chủ đề 2: số bazơ

quan trọng

2câu (0,5 điểm)

2 câu 0,5 điểm

5% Chủ đề 3: TCHH

muối-Phân bón hóa học

6câu(1,5điểm) 6câu

1,5 điểm 15% Chủ đề 4: mối quan hệ

giữa loại hợp chất vô

1câu(2điểm) 1câu(3điểm) 1câu

(2điểm) 7điểm3câu

70%

Tổng cộng 5điểm ( 50%)

13 câu

3điểm ( 30%) câu

2điểm (20%) câu

10điểm 100%

I/ Trắc nghiệm : ( 3đ)

Hãy khoanh tròn vào chữ a, b, c … đứng trước câu

trả lời mà em cho đúng

1/ Dung dịch bazơ làm qùy tím hóa

a) Đỏ b) Xanh c) Hồng d) Vàng 2/ Phân đạm chứa nguyên tố dinh dưỡng

a) Nitơ b) Phốt c) Kali d) Kẽm 3/ Để phân biệt dung dịch Na2SO4 dung dịch Na2CO3 thuốc thử

a) dd BaCl2 b) dd NaOH c) dd AgNO3 d) dd HCl 4/ Một dd có chứa 10 g NaOH 100 ml dd Nồng độ

I/ Trắc nghiệm: 3đ

Đúng cu: 0,25x12 = 3đ 1b, 2a, 3d,

(41)

mol dd

a) 1,5 b) c) 2,5 d)

5/ Những cặp chất sau không phản ứng với nhau:

a) KOH v CuSO4 b) BaCl2 v AgNO3

c)H2SO4 v CaCO3 d) NaOH v KCl

6/ Cơng thức hóa học sau thuộc phân bón hóa học dạng kép

a) KCl b) KNO3 c) NH4NO3 d) Ca3(PO4)2 7/ Bazơ sau bị nhiệt phân hủy thành oxit bazơ tương ứng nước

a) Ca(OH)2 b) Ba(OH)2 c) Al(OH)3 d) KOH 8/ Kim loại sau không phản ứng với muối Pb(NO)3

a) Cu b) Al c) Fe d) Zn

9/ Cho biết bazơ sau tác dụng với khí SO3

a) Cu(OH)2 b) Fe(OH)3 c) Ca(OH)2 d) Al(OH)3 10/ Chất làm quỳ tím đổi thành màu xanh

a) KOH, NaCl, HCl b)HCl, H2SO4, HNO3

c) NaOH, KOH,Al(OH)3 d)NaCl, CaCl2, KI

Câu 11: Chất khơng làm đổi màu quỳ tím là:

a KOH, NaCl, HCl b.HCl, H2SO4, HNO3

c NaOH, KOH,Al(OH)3 d.NaCl, CaCl2, KI

Câu 12 Dãy cơng thức hóa học biểu diễn muối a NaCl, Ca3(PO4)2, NaOH b)Ca3(PO4)2, Mg(OH)2, KOH c NaCl, Ca3(PO4)2,KBr d NaOH , HCl, MgO

II/ Tự luận (7đ)

Câu 1: Hãy thực chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết phương trình hóa học ( Ghi điều kiện phản ứng, có.)

FeO  (1) FeCl2  (2) Fe(OH)2 (3) FeSO4  (4)

BaSO4

1/……… 2/ ……… 3/ ……… 4/ ………

Câu 2: Trộn dd FeCl3 với dd NaOH tạo kết tủa Đem

nung kết tủa đến khối lượng không đổi 16 g a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng FeCl3 tham gia phản ứng

II/ Tự luận : (7đ)

Câu 1:Đúng phương trình 0,75x4 = 3đ

1/ FeO + HCl  FeCl2 + H2O 2/ 2NaOH + FeCl2  2NaCl + Fe(OH)2 3/ Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O 4/ BaCl2 + FeSO4 BaSO4 + FeCl2

Câu 2: (4đ)

a) 3NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3 (1) (1đ)

2Fe(OH)3  

o t

Fe2O3 + 3H2O (2) (1đ)

b) nFe2O3= 160

16  M

m

= 0,1 (mol) (0,5đ) Dựa vào PT ta có nFeCl3= nFe(OH)3 =2

3 2O Fe

n = 2.0,1 = 0,2 (mol) (0,5đ)

mFeCl3 = n.M = 0,2.162,5 = 32,5 (g) (1đ)

(42)

Ngày soạn: 28/10/2011 Tiết: 21 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI Ngày dạy: 02/11/2011

I/ Mục tiêu:

- Tính chất vật lí kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim

- HS biết tính chất hóa học kim loại : tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, với dd muối

2/ Kĩ năng:

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hóa học kim loại

- Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

3/ Thái độ: Yêu thích môn II/ Phương tiện:

1/ Chuẩn bị GV: - Fe, dd CuSO4, Na, dd HCl, MnO2 - Ong nghiệm, đèn cồn, lọ thủy tinh, muỗng đốt hóa chất 2/ Chuẩn bị HS:

- Xem trước thí nghiệm sgk - Chuẩn bị mẫu vật kim loại

III/ Kiểm tra cũ: Trả kiểm tra tiết IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Xung quanh ta có nhiều đồ vật, máy móc làm kim loại Kim loại có tính chất vật lí ứng dụng đời sống, sản xuất?

I/Tính chất vật lí:

- Kim loại có tính dẻo,có tính dẫn điện,dẫn nhiệt, có ánh kim

II/ Tính chất hóa học: 1/ Phản ứng kim loại với phi kim

a./ Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2  to Fe3O4

* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí kim loại

- Tại người ta dát mỏng vàng, sản xuất nhôm, sắt xây dựng với kích thước khác

+ Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào?

+ Các kim loại khác có dẫn điện khơng?

+ Tính dẫn điện kim loại đời sống, sản xuất sử dụng nào?

+ Khi dùng đồ điện cần ý điều để tránh điện giật?

- Từ kiến thức thực tế cho biết kim loại cịn có tính khác?

- Chúng ta quan sát đồ trang sức bạc vàng… rút kết luận Hoạt động 2: Tính chất hóa học Tác dụng với oxi

- Các em biết phản ứng kim loại với oxi? Nêu tượng viết PTHH

- Do kim loại có tính dẻo nên kéo sợi, dát mỏng

+ Người ta thường dùng Cu, Al…

+ Tất kim loại có dẫn điện

+ Điện sinh hoạt, điện sản xuất

+ Không nên sử dụng dây điện trần bị hỏng lớp bọc cách điện

- Đồ trang sức hay kim loại khác sáng hay gọi ánh kim

- Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy oxi tạo thành oxit sắt từ

(43)

b/ Tác dụng với phi kim khác.

2Na + Cl2  to 2NaCl

- Viết PTHH kim loại Al, Zn, Cu… Tác dụng với oxi

- Yêu cầu hs quan sát thí nghiệm cho biết tượng xảy Viết PTHH

- Viết PTHH kim loại Cu, Mg, Fe

- Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt …) phản ứng với oxi nhiệt độ cao thường, tạo thành oxit (thường oxit bazơ) Ơ nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

4Al + 3O2  to 2Al2O3

2Zn + O2  to 2ZnO

2Cu + O2  to 2CuO

- Natri cháy sáng khí clo tạo khói trắng

2Na + Cl2  to 2NaCl

- HS thực PTHH Mg + S  to MgS

Fe + S  to FeS

Cu + S  to CuS

V/ Củng cố: Vì Vonfam dùng làm dây tóc bóng đèn điện crom làm dao cạo râu ? Vì đồng kim loại dẫn điện tốt nhôm người ta không dùng đồng làm dây cáp mà dùng nhôm làm dây cáp ?

Bt4 sgk Ta có 2,7 10( )

27 )

( 27 27

1 cm3

D m V g

mAl    Al   

0,86 45,35( )

39 )

( 39 39

1 cm3

D m V g

mK    K   

8,94 7,16( )

64 )

( 64 64

1 cm3

D m V g

mCu    Cu   

2/ Bài học: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI ( tt) - Xem trước tính chất hóa học kim loại

(44)

Tiết: 22 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI (tt) Ngày soạn: 30/10/2011

- Tính chất vật lí kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim

- HS biết tính chất hóa học kim loại : tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, với dd muối

2/ Kĩ năng:

Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hóa học kim loại

- Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

- Fe, dd CuSO4, Na, dd HCl, MnO2

- Ong nghiệm, đèn cồn, lọ thủy tinh, muỗng đốt hóa chất 2/ Chuẩn bị HS:

- Xem trước thí nghiệm sgk III/ Kiểm tra cũ:

- Cho biết tính chất vật lí kim loại

Kim loại có tinh dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt,ánh kim IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Chúng ta biết 80 kim loại khác Các kim loại có tính chất hóa học nào?

II/ Tính chất hóa học (tt) 2/ Phản ứng kim loại với dd axit.

- Một số + H2SO4 l, HCl  muối + H2

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 3/ Phản ứng kim loại với dd muối

a/ Phản ứng kim loại đồng với dd bạc nitrat. Cu + 2AgNO3  Cu(NO3) + 2Ag

b/ Phản ứng kẽm với dd đồng (II) sunfat. Zn + CuSO4  ZnSO4 +Cu

- Yêu cầu hs viết PTHH Zn + HCl 

Fe + H2SO4  Al + HCl  Mg + HCl  * Hoạt động 2:

- Yêu cầu HS viết PTHH Cu với dd AgNO3

- Đồng đẩy bạc khỏi dd bạc nitrat Ta nói đồng hoạt động hóa học mạnh bạc

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm cho kẽm tác dụng với dd đồng (II) sunfat Nhận xét tượng viết PTHH

- Yêu cầu HS viết PTHH Mg, Al, Fe… tác dụng với dd CuSO4, dd AgNO3

- HS suy nghĩ viết PTHH Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4  Fe SO4 +H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

- HS viết PTHH Cu với Với dd AgNO3

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

- Hiện tượng có chất rắn màu đỏ bám dây kẽm màu xanh dd nhạt dần, kẽm tan dần Zn + CuSO4  ZnSO4 +Cu

(45)

- Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K, Ca …) đẩy kim loại yếu khỏi dd muối

GV đề

Mg + CuSO4  MgSO4 +Cu Fe + CuSO4  FeSO4 +Cu

2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu V/ Củng cố: Bài tập 2:

1/ Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 2/ 2Mg + O2 2MgO

3/ Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 4/ Mg + Cu(NO3)2  Mg(NO3)2 + Cu 5/ Mg + S  to MgS

Bài tập 2: Cho 18 g hợp kim nhơm – mazê vào dung dịch HCl có 20,16 lít hidro bay ( dktc ) xác định thành phần % nhơm – mazee hợp kim

Bài giải:

Soá mol H2 = 20,16/22,4 = 0,9 mol

Gọi x khối lượng Al tác dụng với axit HCl

2 Al + HCl  AlCl3 H2 

2 x27 g mol X g a mol

.a = 3x:54 = x:18 mol

Mg + HCl  MgCl2 + H2

24 g mol (18-x) b mol a+ b = x:18 + (18-x):24=0,9 mol Giải phươnh trình ta x =8,87g

Trong 18 g hợp kim có8,87 g Al 9,13g Mg

% Al = 8,87 x 100%/18 = 49,28 % % Mg = 9,13 x 100%/ 18 = 50,72 % VI/ Hướng dẫn nhà:

Bài học: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI - Biết dãy hoạt động hóa học kim loại

- Tìm ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

(46)

Tiết: 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn: 06/11/2011

Ngày dạy: 9/11/2011

I/ Mục tiêu:

- HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu ,Ag, Au - HS hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

2/ Kĩ năng:

- Biết cách tiến hành số thí nghiệm đối chứng để rút dãy hoạt động hóa học kim loại - Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để dự đốn kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối

- Fe, dd CuSO4, Na, dd HCl, dd FeSO4, Ag, AgNO3

- Ong nghiệm, đèn cồn, lọ thủy tinh, muỗng đốt hóa chất

- Xem trước thí nghiệm sgk III/ Kiểm tra cũ:

-Trình bày tính chất kim loại tính chất viết PTHH minh hoạ? 10đ

Tác dụng với oxi

3Fe + 2O2  

o t

Fe3O4

Tác dụng với phi kim khác.

2Na + Cl2  

o t

2NaCl

Phản ứng kim loại với dd axit.

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Phản ứng kẽm với dd đồng (II) sunfat.

Zn + CuSO4 ZnSO4 +Cu

1/ Vào bài: Chúng ta dự đoán phản ứng kim loại với chất khác hay khơng? Dãy hoạt

động hóa học kim loại giúp ta trả lời câu hỏi

I/ Dãy hoạt động hóa học

của kim loại xây

dựng nào:

1/ Thí nghiệm 1:

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3) +

2Ag

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

* Hoạt động 1: Xây dựng dãy hoạt

động hóa học

- Yêu cầu HS thực thí nghiệm sgk, nêu tượng rút nhận xét - Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm sgk nêu tượng rút nhận xét - Yêu cầu HS thực thí nghiệm sgk, nêu tượng rút nhận xét - Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm sgk nêu tượng rút nhận xét - Từ thí nghiệm ta rút gì?

- HS thực thí nghiệm, nêu tượng ống nghiệm có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt cịn ống nghiệm khơng có tượng sắt đẩy đồng khỏi dd muối

- Hiện tượng có chất rắn màu xám bám vào dây đồng cịn ống nghiệm khơng có tượng Vậy đồng đẩy bạc khỏi dd muối

(47)

II/ Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa

như nào

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

+ Độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái sang phải

+ Kim loại đầu dãy (trước Mg) phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo kiềm giải phóng khí hidro

+ Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 ) giải phóng khí H2 + Kim loại đứng trước ( từ sau Mg) đẩy kim loại sau khỏi dung dịch muối

* Hoạt động 1: Tìm hiểu ý nghĩa

dãy hoạt động hóa học kim loại - Dãy hoạt động hóa học kim loại cho biết ý nghĩa

nước tan dần, cịn cốc khơng có tượng

- Căn vào thí nghiệm thí nghiệm khác ta rút dãy hoạt động hóa học kim loại

- Dãy hoạt động hóa học kim loại cho biết

+ Mức kim loại gảm dần từ trái qua phải

+ Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước

+ Kim loại đứng trước H tác dụng với HCl,H2SO4loãng

+ Kim loại đứng trước (trừ Na,K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

V/ Củng cố: 1/ Cho kim loại Al, Fe, Mg,Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4.Kim loại tác

dụng với dung dịch muối là:

a) Al b) Fe c) Mg d) khơng có kim loại 2/ Có lọ chứa chất rắn Cu, Al, Ag Làm để nhận biết chúng?

Cu khơng tác dụng với H2SO4 lỗng

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Từ thể tích khí hidro tìm số mol hidro, dựa vào PTHH tìm số mol Zn, tính

được khối lượng Zn, tính kl Cu

2/ Bài học: NHƠM

(48)

Tiết: 24 NHÔM

Ngày soạn: 07/11/2011

Ngày dạy: 10/11/2011

I/ Mục tiêu:

- HS nắm tính chất vật lí nhơm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt

- Nắm tính chất hóa học nhơm: tác dụng với phi kim, axit ( không phản ứng với HNO3

và H2SO4 đặc nguội), muối, dd kiềm

2/ Kĩ năng:

- Dự đoán , kiểm tra kết luận tính chất hóa học nhơm Viết PTHH minh họa -Tính khối lượng nhơm tham gia phản ứng sản xuất theohieeuj suất phản ứng

- Dd CuCl2, NaOH, dd HCl, Al

- Xem trước thí nghiệm sgk

III/ Kiểm tra cũ: Nêu dãy hoạt động hóa học kim loại cho biết ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

kim loại 10đ

(K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

+ Độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái sang phải

+ Kim loại đầu dãy (trước Mg) phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo kiềm giải phóng khí hidro

+ Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 ) giải phóng khí H2

+ Kim loại đứng trước ( từ sau Mg) đẩy kim loại sau khỏi dung dịch muối.)

1/ Vào bài: Nhôm nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất, có ứng dụng nhiều đời sống sản xuất

Vậy nhơm có tính chất vật lí hóa học

I/ Tính chất vật lí:

(sgk)

II/ Tính chất hóa học:

1/ Nhơm có tính chất hóa

học kim loại không.

a) Phản ứng nhôm với

phi kim.

- Tác dụng với oxi

4Al + 3O2  

o t

2Al2O3 - Tác dụng với phi kim khác

2Al + 3Cl2   2AlCl3

b) Phản ứng nhôm với

dd axit.

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

c) Phản ứng nhôm với

dd muối.

2Al +3CuCl22AlCl3+ 3Cu

- Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí nhơm

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm để xác định tính chất hóa học nhơm - u cầu HS quan sát thí nghiệm GV biểu diển nhận xét tượng Và viết PTHH

- Yêu cầu HS viết PTHH nhôm

tác dụng với S, Cl2…

- Yêu cầu HS viết PTHH nhôm tác dụng với HCl, H2SO4 loãng - Gọi HS khác bổ sung

- Chú ý: Al không tác dụng với HNO3,

H2SO4 đặc, nguội

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm cho

nhơm tác dụng với dd CuCl2 nhận xét

hiện tượng Viết PTHH

- Nhơm kim loại màu trắng, có ánh kim, nhẹ, khối lượng riêng 2,7g/cm3, dẫn điện, nhiệt, nóng chảy 660o C, dẻo.

- HS tiến hành thí nghiệm để xác định tính chất hóa học nhơm - Nhơm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng Al2O3

4Al + 3O2  

o t

2Al2O3 2Al + 3S  to Al2S3 2Al + 3Cl2   2AlCl3 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

(49)

2/ Nhơm có tính chất hóa

học khác

- Nhơm tác dụng với dd kiềm

III/ Ứng dụng:

IV/ Sản xuất nhơm:

2Al2O3  

đpnc

4Al + 3O2

- Viết PTHH Al tác dụng với AgNO3

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm cho nhôm tác dụng với dd NaOH nhận xét tượng

- Yêu cầu HS nêu ứng dụng nhôm

- Sản xuất nhôm từ nguyên liệu sản xuất

nhôm tan dần, màu xanh lam dd CuCl2 nhạt dần

2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag - HS tiến hành thí nghiệm nhơm tác dụng với dd NaOH Hiện tượng có khí khơng màu

- HS nêu ứng dụng nhôm sgk

- Sản xuất nhôm từ Al2O3 cách điện phân

2Al2O3  

ñpnc

4Al + 3O2

V/ Củng cố: Viết PTHH sơ đồ chuyển đổi sau ( ghi đủ điều kiện)

Al Al2O3 AlCl3Al(OH)3NaAlO  Al(OH)3Al2O3Al Al2(SO4)3

Viết tất PTHH, tính số mol chất khí, số mol Mg, dựa vào PTHH tính khối lượng Al tính khối lượng hổn hợp, tính thành phần phần trăm Al Mg

2/ Bài học: SẮT

(50)

Ngày soạn: 12/11/2011 Tiết: 25 SẮT Ngày dạy: 16/11/2011

I/ Mục tiêu:

- HS nêu tính chất vật lí tính chất hóa học sắt: Cĩ tính chất hóa học chung kim loại,

khơng phản ứng với HNO3 , H2SO4 đặc , nguội Là kim loại có nhiều hóa trị, khơng phản ứng với kiềm

biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống sản xuất

2/ Kĩ năng:

- Biết dự đốn tính chất hóa học sắt từ tính chất chung kim loại Phân biệt nhôm sắt phương pháp hóa học

Tính thành phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm sắt - Viết PTHH minh họa

3/ Thái độ: Yêu thích mơn

- Dd CuCl2, NaOH, dd HCl, Fe, MnO2

- Xem trước thí nghiệm sgk

III/ Kiểm tra cũ

Cho biết tính chất hóa học nhơm viết PTHH minh họa? Đáp án biểu điểm:

Phản ứng nhôm với phi kim (4đ)

4Al + 3O2  

o t

2Al2O3 - Tác dụng với phi kim khác 2Al + 3Cl2   2AlCl3

Phản ứng nhôm với dd axit (3đ)

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Phản ứng nhôm với dd muối.(3đ)

2Al +3CuCl22AlCl3+ 3Cu - Nhôm tác dụng với dd kiềm

1/ Vào bài: Sắt kim loại sử dụng rộng rải đời sống sản xuất Vậy sắt có tính chất vật lí

và hóa học

(sgk)

II/ Tính chất hóa học:

1/ Tác dụng với phi kim.

3Fe + 2O2  

o t

Fe3O4 - Tác dụng với phi kim khác

2Fe + 3Cl2  

o t

2FeCl3

2/ Tác dụng với dd axit.

- Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí nhôm

- Yêu cầu HS viết PTHH sắt tác dụng với oxi

- Hợp chất Fe3O4 hợp chất FeO, Fe2O3

- Yêu cầu HS viết PTHH sắt tác

dụng với S, Cl2…

- Yêu cầu HS viết PTHH nhôm tác dụng với HCl, H2SO4 loãng

- Sắt kim loại màu trắng xám, có ánh kim, nặng, khối lượng riêng 7,86 g/cm3, dẫn điện, nhiệt, nóng chảy 1539oC.

3Fe + 2O2  

o t

Fe3O4

F + S  to FeS

2Fe + 3Cl2  

oât t

(51)

3/ Tác dụng với dd muối.

- Chú ý: Fe không tác dụng với HNO3,

H2SO4 đặc, nguội

- Yêu cầu HS viết PTHH sắt tác dụng với dd CuSO4 , AgNO3

- Sắt tác dụng với dd muối kim loại yếu tạo dd muối giải phóng kim loại

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

V/ Củng cố: tập Sắt tác dụng với dd Cu(NO3)2, khí Cl2

Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu

2Fe + 3Cl2  

o t

2FeCl3

* Hướng dẫn tập 6: Viết tất PTHH, tính số mol CuSO4, dựa vào PTHH tính khối

lượng chất rắn tính thể tích dd NaOH 1M

Viết tất PTHH, tính số mol chất khí, số mol Mg, dựa vào PTHH tính khối lượng Al tính khối lượng hổn hợp, tính thành phần phần trăm Al Mg

2/ Bài học: SẮT

Tìm hiểu tính chất hóa học sắt Đọc trước thí nghiệm

(52)

Ngày soạn: 13/11/2011 Tiết: 26 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP

Ngày dạy: 17/11/2011

I/ Mục tiêu:

- Gang gì? Thép gì? Tính chất số ứng dụng gang, thép - Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang

- Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép

2/ Kĩ năng:

- Biết đọc tóm tắt kiến thức từ sgk

- Biết sử dụng kiến thức thực tế gang thép… để rút ứng dụng gang, thép - Biết viết PTHH vận dụng làm tập

3/ Thái độ: Yêu thích môn

- Chuẩn bị số mẫu vật gang, thép

- Xem trước sgk III/ Kiểm tra cũ:

- Cho biết tính chất hóa học sắt viết PTHH minh họa.10đ

Tác dụng với phi kim.

3Fe + 2O2  

o t

Fe3O4 - Tác dụng với phi kim khác

2Fe + 3Cl2  

o t

2FeCl3

Tác dụng với dd axit.

Tác dụng với dd muối.

1/ Vào bài: Trong đời sống sản xuất hợp kim sắt ứng dụng rộng rãi Vậy gang, thép

I/ Hợp kim sắt:

1/ Gang làgì?

- Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5% Ngồi ra, gang cịn có lượng nhỏ

2/ Thép gì?

Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm 2%

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết gang chia làm loại?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết thép gì?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết nguyên liệu, nguyên tắc trình sản xuất gang?

- Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5% Ngồi ra, gang cịn có lượng nhỏ số nguyên tố khác như: Si, Mn, S - Có loại: gang trắng gang xám

- Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm 2%

- Nguyên liệu: gồm quặng manhetit (Fe3O4), hematit (Fe2O3), than, khơng khí, đá vơi

- Ngun tắc: dùng CO khử oxit sắt nhiệt độ cao

- Quá trình sản xuất gang

C + O2  

o t

(53)

II/ Sản xuất gang, thép

1/ Sản xuất gang thế

nào?

C + O2  

o t

CO2

C + CO2  

o t

2CO

3CO + Fe2O3  

o t

2Fe +

3CO2

CaO + SiO2  

o t

CaSiO3

1/ Sản xuất thép thế

nào?

C + FeO  to Fe + CO

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết ngun liệu, ngun tắc trình sản xuất thép?

C + CO2  

o t

2CO

3CO + Fe2O3  

o t

2Fe + 3CO2

CaO + SiO2  

o t

CaSiO3

- Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu, khí oxi

- Nguyên tắc: Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang - Quá trình sản xuất thép

C + FeO  to Fe + CO

V/ Củng cố: Làm tập sgk

a) Mn + FeO  to Fe + MnO

b) 3CO + Fe2O3  

o t

2Fe + 3CO2

c) Si + 2FeO  to 2Fe + SiO2 d) C + FeO  to Fe + CO

GV hướng dẫn giải tập 6/63 sgk Fe2O3 + CO  

o t

Fe + CO2 160 kg 2.56 kg X kg 950 kg

X= 950 x 160/2 x 56 = 1357,14 (kg)

Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 1357,14 x 100/60=2261,90 kg

Vì hiệu suất trình luyện gang 80 %, nên khối lượng quặng thực tế cần dùng: 2261,90 x 100/80 = 2827,38 kg

2/ Bài học: SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN

- Ăn mịn kim loại gì?

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn - Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

(54)

Tiết: 27 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN Ngày soạn: 20/11/2011

Ngày dạy: 23/11/2011

I/ Mục tiêu:

- Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trường tự nhiên - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mịn: có tác dụng với chất mà mơi trường (nước, khơng khí, đất)

- Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: thành phần chất môi trường, ảnh hưởng nhiệt độ

- Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mịn: ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim bị ăn mịn

2/ Kĩ năng:

Quan sát số thí nghiệm rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Nhận biết tượng ăn mon kim loại thực tế

Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình

3/ Thái độ: u thích môn

- Một đinh sắt gỉ, miếng sắt bị gỉ dao bị gỉ

- Làm thí nghiệm theo giỏi sắt bị gỉ sgk III/ Kiểm tra cũ:

- Cho biết gang thép? 10đ

Gang l

Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5% Ngồi ra, gang cịn có lượng nhỏ

Thép

Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm 2%

1/ Vào bài: Tại kim loại bị ăn mịn có biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

I/ Thế ăn mòn

kim loại?

II/ Những yếu tố ảnh

hưởng đến ănmòn kim loại?

- Môi trường nhiệt độ…

III/ Làm để bảo vệ

các đồ vật kim loại

khơng bị ăn mịn?

1/ Ngăn khơng cho kim

loại tiếp xúc với môi

- Yêu cầu HS quan sát mẩu vật, tranh rút khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân dẩn đến ăn mòn kim loại

- Yêu cầu HS quan sát, báo cáo kết thí nghiệm lớp, điều quan sát sống hàng ngày Rút nhận xét yếu tố ảnh hưởng

- Làm để ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường?

- Để đồ vật nơi khô ráo,thường

- Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học mơi trường gọi ăn mịn kim loại

- Kim loại tiếp xúc với khí oxi, nước mưa có chứa axit, nước biển có chứa NaCl…

- Đinh sắt để khơng khí nước cất khơng bị ăn mịn, cịn để nước có oxi dd muối ăn bị ăn mòn - Kim loại bị ăn mòn phụ thuộc vào môi trường nhiệt độ…

(55)

trường

- Sơn, bôi dầu mỡ, mạ…

2/ Chế tạo hợp kim bị ăn

mịn:

xuyên lau chùi

- Người ta chế tạo hợp kim khơng bị

ăn mịn hợp kim - Chế tạo thép không gỉ (inox)

V/ Củng cố: BT: Sau ngày lao động người ta phải làm vệ sinh thiết bị, máy móc, dụng cụ lao động

Việc làm nhằm mục đích gì? Giải thích

Hoàn thành tập /67 sgk Đọc thêm mục “ Em có biết?”

2/ Bài học: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

Xem lại dãy hoạt động hóa học kim loại - Hệ thống hóa tính chất hóa học kim loại

(56)

Ngày soạn: 21/11/2011 Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

Ngày dạy: 24/11/2011

I/ Mục tiêu:

- HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại

- HS nhớ lại hệ thống hóa tính chất hóa học kim loại

- HS phân biệt tính chất giống khác nhơm sắt, thành phần gang thép, sản xuất nhôm

2/ Kĩ năng:

- HS biết giải tập có liên quan đến tính chất hóa học kim loại, nhơm sắt - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Chuẩn bị số phiếu học tập cho học sinh hoạt động nhóm

- Xem trước nội dung học III/ Kiểm tra cũ:

- Thế ăn mòn kim loại cách bảo vệ kim loại 10đ

( Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học mơi trường gọi ăn mịn kim loại Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường

Sơn, bôi dầu mỡ, mạ… Chế tạo hợp kim bị ăn mịn)

1/ Vào bài: Củng cố kiến thức học kim loại Vận dụng để giải số tập

kim loại:

- Tác dụng với phi kim, nước, dd axit, dd muối 3Fe +2O2 Fe3O4

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

nhơm sắt có giống nhau khác nhau?

(sgk)

II/ Bài tập:

- Hoàn thành tập sgk

a)1/ 4Al + 3O2  

o t

2Al2O3

2/ Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

3/ AlCl3 + 3KOH  3KCl +

* Hoạt động 1:

- Yêu cầu HS tìm hiểu thông tin sgk cho biết ý nghĩa dãy hoạt động hóa học tính chất hóa học kim loại? Mỗi tính chất viết phương trình hóa học minh họa

- GV yêu cầu HS tìm tính chất hóa học nhơm sắt giống khác nào?

+ Muối cịn tác dụng với muối, kim loại, hay bị nhiệt phân hủy

* Hoạt động 2:

- HS tìm hiểu thông tin sgk cho biết ý nghĩa dãy hoạt động hóa học tính chất hóa học kim loại tính chất viết phương trình?

- Tác dụng với phi kim, nước, dd axit, dd muối

3Fe +2O2 Fe3O4

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

- Giống nhau: nhơm sắt có tính chất chung kim loại tác dụng với phi kim, axit, dd muối, không tác dụng với dd HNO3, H2SO4 đặc nguội

- Khác nhau: Nhôm tác dụng với dd kiềm cịn sắt khơng

- HS suy nghĩ để hoàn thành tập

a)1/ 4Al + 3O2  

o t

2Al2O3 2/ Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 3/ AlCl3 + 3KOH  3KCl + Al(OH)3

4/ 2Al(OH)3  

o t

(57)

Al(OH)3

4/ 2Al(OH)3  

o t

Al2O3 + 3H2O

5/ 2Al2O3  

ñpnc

4Al + 3O2

6/ 2Al + 3Cl2  

o t

2AlCl3

5/ 2Al2O3  

ñpnc

4Al + 3O2

6/ 2Al + 3Cl2  

o t

2AlCl3 b)1/ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

2/FeSO4+2NaOHNaSO4 + Fe(OH)2

3/ Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O

c)1/FeCl3+ 3KOH  3KCl + Fe(OH)3

2/ 2Fe(OH)3  

o t

Fe2O3 + 3H2O 3/ Fe2O3 + 3H2  

o t

2Fe + 3H2O

4/ 3Fe + 2O2  

o t

Fe3O4

V/ Củng cố: Viết PTHH sơ đồ chuyển đổi sau.(*)

a) Al  Al(NO3)3  Al2O3Al Ba(AlO2)2 NaAlO2Al(OH)3 AlCl3Al(NO3)3

b) Fe  Fe(NO3)3Fe2O3 Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3FeCl3

VI/ Hướng dẫn nhà:

- Hướng dẫn tập /69 sgk Viết PTHH Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

- Tính số mol nCuSO4, gọi x số mol Fe, dựa vào PTHH khối lượng tăng để tìm x

- Tìm chất sau phản ứng chất tính nồng độ phần trăm - Xem trước nội dung thực hành

2/ Bài học: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

(58)

Ngày soạn: 26/11/2011 Tiết:29 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT Ngày dạy: 30/11/2011

I/ Mục tiêu:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: Nhơm tác dụng với oxi

Sắt tác dụng với lưu huỳnh Nhận biết kim loại nhôm sắt

- Khắc sâu kiến thức tính chất hóa học nhơm sắt 2/ Kĩ năng:

Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm Quan sát mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hóa học Viết tường trình thí nghiệm

- Rèn luyện kĩ thực hành hóa học 3/ Thái độ:

II/ phương tiện: 1/ Chuẩn bị GV:

- Hóa chất: NaOH, Fe, Al, S

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, đũa thủy tinh, muỗng thủy tinh, cốc đựng nước 2/ Chuẩn bị HS :

III/ Kiểm tra cũ: - Kiểm tra nội dung thực hành IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Chúng ta học tính chất hóa học nhơm sắt, để làm rõ vấn đề bước vào thực hành

1/Thí nghiệm 1:Tác dụng nhơm với oxi

2/Thí nghiệm 2: tác dụng sắt với lưu huỳnh

3) Thí nghiệm 3: Nhận biết Al Fe

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng cho bột Al lên lửa đèn cồn, viết PTHH

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng cho Fe vào S, viết PTHH

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Nhận biết Al Fe Quan sát tượng, viết PTHH

+ Al cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng tạo thành Al2O3

+ 4Al + 3O2  to 2Al2O3

+ Khi nung sắt lưu huỳnh cháy sáng tạo thành FeS

+ Fe + S  to FeS

(59)

V/ Hướng dẫn viết tường trình: Stt Mục đích thí

nghiệm Hiện tượng quan sát Kết quả(giảithích)

1

VI/ Hướng dẫn nhà: 1 Bài vừa học:

- Dọn vệ sinh phịng thí nghiệm - Hồn thành bảng tường trình

2 Bài học: “TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM “

(60)

Ngày soạn: 27/11/2011 Tiết: 30 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Ngày dạy: 01/12/2011

I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức:

- Biết số tính chất vật lí phi kim: Phi kim tồn ba trạng thái rắn, lỏng, khí Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

- Biết tính chất hóa học phi kim: tác dụng với oxi, kim loại, hiđro - Sơ lược mức độ hoạt động hóa học mạnh, yếu số phi kim 2/ Kĩ năng:

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hóa học phi kim Viết số phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa phi kim

Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hóa học 3/ Thái độ: Yêu thích mơn

- Zn, HCl, MnO2 2/ Chuẩn bị HS:

- Làm thí nghiệm theo giỏi hiđro tác dụng với clo III/ Kiểm tra cũ:

- Phát sửa bảng tường trình IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Phi kim có tính chất vật lí hóa học nào? 2/ Phát triển bài:

I/ Phi kim có tính chất vật lí ?

II/ Phi kim có những tính chất hóa học nào? 1/ Tác dụng với kim loại: 2Na + Cl2  to 2NaCl

* Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit

2/ Tác dụng với hiđro: 2H2 + O2  to 2H2O

H2 + Cl2  to 2HCl

- Yêu cầu HS tìm hiểu tính chất vật lí phi kim?

- HS khác bổ sung

- Yêu cầu HS viết PTHH sau rút nhận xét

Na + Cl2  to

Fe + S  to

Cu + O2  to

- Yêu cầu HS viết PTHH sau H2 + O2  to

- Yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm rút tượng nhận

- Ở điều kiện thường, phi kim tồn ba trạng thái

+ Rắn: S, C, P… + Lỏng: Br2

+ Khí: O2, N2, H2, Cl2

- Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp Một số phi kim độc Cl2, Br2, I2…

- HS hoàn thành PTHH 2Na + Cl2  to 2NaCl

* Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit

- HS hoàn thành PTHH 2H2 + O2  to 2H2O

Khí oxi tác dụng với khí hiđro tạo thành nước

(61)

3/ Tác dụng với oxi: S + O2  to SO2

4P + 5O2  to 2P2O5

4/ Mức độ hoạt động hóa học phi kim

xét viết PTHH

- Yêu cầu HS viết PTHH rút nhận xét

S + O2  to

P + O2  to

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết độ mạnh yếu phi kim

quỳ hóa đỏ

- PTHH H2 + Cl2  to 2HCl

S + O2  to SO2

4P + 5O2  to 2P2O5

- Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

- flo, oxi, clo, lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic

a) S  (1) SO2  (2) SO3 (3) H2SO4  (4) Na2SO4  (5) BaSO4

b) 1/ S + O2  to SO2

2/ 2SO2 + O2  to 2SO3

V2O5 3/ SO3 + H2O   H2SO4

4/ H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O

5/ Na2SO4 + BaCl2   BaSO4 + 2NaCl

Hoàn thành tập 76 sgk

- Hướng dẫn tập /76 sgk Viết PTHH Fe + S  FeS ( 1)

Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A: gồm có Fe dư FeS A tác dụng HCl: PTHH Fe +2 HCl  FeCl2 + H2 (2) FeS +2 HCl  FeCl2 H2S ( 3)

Hỗn hợp khí B gồm H2 , H2S Tính số mol S  số mol FeS  số mol HCl (2) Tính số mol Fe dư  số mol HCl (3)

Số mol HCl = Số mol HCl (1) + số mol HCl (2) Thể tích HCl = n/ CM

- 2/ Bài học: Clo

(62)

Ngaỳ soạn: 03/ 12/2011 Tiết: 31 Clo

Ngày dạy: 05/12/2011

I/ Mục tiêu:

- HS biết tính chất vật lí clo: chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, độc, tan nước, nặng khơng khí

- HS biết tính chất hóa học clo: clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với hiđro, tác dụng với kim loại, tác dụng với nước, tác dụng với dd kiềm , clo phi kim hoạt động hóa học mạnh

Ưng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2/ Kĩ năng:

Dự đốn kiểm tra, kết luận tính chất hóa học clo phương trình hóa học

Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm tính tẩy màu clo ẩm

Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

Tính thể tích khí clot ham gia phản ứng tạo thành phản ứng hóa học điều kiện tiêu chuẩn

- Zn, HCl, MnO2, dd NaOH

- Làm thí nghiệm theo giỏi clo tác dụng với nước, dd NaOH III/ Kiểm tra cũ:

-Nêu tính chất hóa học phi kim.10đ (1/ Tác dụng với kim loại:

2Na + Cl2  

o t

2NaCl Fe + S  to FeS

2Cu + O2  

o t

2CuO

* Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit 2/ Tác dụng với hiđro:

2H2 + O2  

o t

2H2O H2 + Cl2  

o t

2HCl 3/ Tác dụng với oxi:

S + O2  

o t

SO2

4P + 5O2  

o t

2P2O5)

1/ Vào bài: Clo có tính chất vật lí hóa học ứng dụng điều chế sao?

I/ T ính chất vật lí?

II/ Tính chất hóa học?

1/ Clo có tính chất hóa học phi kim khơng: a) Tác dụng với kim loại:

- u cầu HS tìm hiểu tính chất vật lí clo?

- HS khác bổ sung

- Yêu cầu HS viết PTHH sau rút nhận xét

- Ở điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắc Nặng gấp 2,5 lần khơng khí khí độc

- HS hồn thành PTHH

2Fe + 3Cl2  

o t

(63)

2Fe + 3Cl2  

o t

2FeCl3

Cu + Cl2  

o t

CuCl2 b) Tác dụng với hiđro: H2 + Cl2  

o t

2HCl 2/ Clo cịn tính chất hóa học khác:

a) Tác dụng với nước: H2O + Cl2   HCl + HClO

Fe + Cl2  

o t

Cu + Cl2  

o t

H2 + Cl2  

o t

* Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm cho khí clo vào nước vào dd NaOH quan sát rút tượng, nhận xét viết PTHH

- Nước clo chứa: Cl2, HCl, HClO

Cu + Cl2  

o t

CuCl2 H2 + Cl2  

o t

2HCl

* Clo tác dụng với kim loại tạo thành muối tác dụng với hiđro tạo thành khí

- HS làm thí nghiệm cho khí clo vào nước vào dd NaOH

+ DD nước clo có màu vàng lục, mùi hắc làm quỳ tím chuyển sang đỏ sau màu

H2O + Cl2  

o t

HCl + HClO

V/ Củng cố:

Kim loại sau tác dụng với dd HCl khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại? a) Fe b) Zn c) Cu d) Ag

BT: Cho luồng khí clod tác dụng với 9,2 g kim loại sinh 23,4 g muối kim loại có hóa trị I Xác định tên kim loại

Làm tập đến tập 6/81 sgk

Làm tập sgk

1/ S + Fe  to FeS 2/ Fe + Cl2  

o t

FeCl3 3/ 3Fe + 2O2  

o t

Fe3O4

2/ Bài học: Clo (tt)

(64)

Tiết: 32 Clo (tt) Ngày soạn: 04/12/2011

Ngày dạy: 07/12/2011

I/ Mục tiêu:

- HS biết tính chất hóa học clo: tác dụng với nước, tác dụng với dd kiềm - HS biết số ứng dụng clo cách điều chế

2/ Kĩ năng:

Dự đốn kiểm tra, kết luận tính chất hóa học clo phương trình hóa học

Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm tính tẩy màu clo ẩm

Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

Tính thể tích khí clo tham gia phản ứng tạo thành phản ứng hóa học điều kiện tiêu chuẩn

- Zn, HCl, MnO2, dd NaOH

- Làm thí nghiệm theo giỏi clo tác dụng với nước, dd NaOH III/ Kiểm tra cũ:

- Clo có tính chất phi kim khơng, có viết PTHH?

1/ Clo có tính chất hóa học phi kim a) Tác dụng với kim loại:

2Fe + 3Cl2  

o t

2FeCl3

Cu + Cl2  

o t

CuCl2 b) Tác dụng với hiđro: H2 + Cl2  

o t

2HCl

2/ Clo cịn tính chất hóa học khác: a) Tác dụng với nước:

H2O + Cl2   HCl + HClO

1/ Vào bài: Clo có tính chất hóa học ứng dụng điều chế sao?

II/ Tính chất hóa học?

1/ Clo có tính chất hóa học phi kim khơng: 2/ Clo cịn tính chất hóa học khác:

a) Tác dụng với nước: H2O + Cl2   HCl + HClO

b) Tác dụng với dd NaOH:

2NaOH + Cl2   NaCl +

NaClO + H2O

III/ Ứng dụng Clo: (sgk)

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm cho khí clo vào nước vào dd NaOH quan sát rút tượng, nhận xét viết PTHH

- Nước clo chứa: Cl2, HCl, HClO

- DD hỗn hợp hai muối NaCl, NaClO Được gọi nước Gia-ven Có tính chất tẩy màu

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk tìm ứng dụng clo

- HS làm thí nghiệm cho khí clo vào nước vào dd NaOH

+ DD nước clo có màu vàng lục, mùi hắc làm quỳ tím chuyển sang đỏ sau màu

H2O + Cl2  

o t

HCl + HClO - DD tạo thành khơng màu quỳ tím màu

2NaOH + Cl2   NaCl +

NaClO + H2O

(65)

IV/ Điều chế khí Clo: 1/ Trong phịng thí nghiệm:

4HCl + MnO2 

đunnhe

MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2/ Trong cơng nghiệp: - Điện phân dd muối ăn bão hịa có màng ngăn

2NaCl + 2H2O  

ñpdd

Cl2

+ H2 + 2NaOH

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết điều chế khí clo phịng thí nghiệm làm cách nào?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết điều chế khí clo cơng nghiệp làm cách nào?

- Cho HCl tác dụng với MnO2, KMnO4, làm khô clo H2SO4 đặc

4HCl + MnO2 

ñunnhe

MnCl2 + Cl2 + 2H2O

- Điện phân dd muối ăn bão hịa có màng ngăn

2NaCl + 2H2O  

ñpdd

Cl2 + H2 + 2NaOH

V/ Củng cố: Có chất: NaCl, H2O, MnO2, H2SO4 thiết bị cần thiết Hãy trình bày phương pháp

điều chế Cl2 viết PTHH

2 Có chất sau: KHSO4, nước, KCl Hãy viết PTHH để điều chế khí hidro cloua

Hoàn thành tập đến 11/81 sgk Hướng dẫn giải tập 10/81 sgk

2NaOH + Cl2   NaCl + NaClO + H2O

) ( 05 , , 22 12 , , 22 mol v

nCl   

Dựa vào PTHH ta có nNaOH 2nCl2 2.0,050,1(mol)

 ) ( , 1 , l c n v M   

Dựa vào PTHH ta có nNaCl nNaClO nCl2 0,05(mol)

 ) ( , 05 M v n

cMNaCl   

 ) ( , , 05 , M v n

cMNaClO   

2/ Bài học: “ CACBON”

(66)

Tiết: 33 CACBON Ngày soạn : 8/12/2011

Ngày dạy: 12/12/2011

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức:Biết :

- Cacbon có ba dạng thù hình :kim cương, than chì cacbon vơ định hình

-Cacbon vơ định hình ( than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hóa học mạnh

nhất Cacbon phi kim hoạt động hóa học yếu : tác dụng với oxi số oxit kim loại

-ứng dụng cacbon

2/ Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm rút nhận xét tính chất cacbon - Viết PTHH cacbon với oxi , với số oxit kim loại

- Tính lượng cacbon hợp chất bon phản ứng hóa học

- Hóa chất: C, CuO, Ca(OH)2

- Dụng cụ: Giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, nút có ống thủy tinh xuyên qua, đèn cồn

- Làm thí nghiệm theo giỏi cacbon tác dụng với CuO III/ Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hóa học Clo

Tác dụng với nước:

H2O + Cl2   HCl + HClO

Tác dụng với dd NaOH:

2NaOH + Cl2   NaCl + NaClO + H2O

-IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Cacbon có tính chất ứng dụng nào?

I/ Các dạng thù hình của

cacbon? (sgk)

II/ Tính chất cacbon:

1/ Tính hấp phụ: (sgk)

2/Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với oxi:

C + O2  

o t

CO2

* Hoạt động 1

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết dạng thù hình cacbon có dạng thù hình

- Yêu cầu HS làm TN sgk nhận xét tượng

- Than gổ có khả hấp phụ chất khí, hơi, chất tan dd

- Than gổ, than xương… điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính

- Yêu cầu HS viết PTHH xảy

C + O2  

o t

- Cacbon dùng làm nhiên liệu

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết

+ Là đơn chất khác nguyên tố tạo nên

+ Cacbon có ba dạng thù hình (Kim cương, Than chì, Cacbon vơ định hình)

- Khi cho mực cháy qua than gổ dd thu cốc thủy tinh khơng màu Vậy than gổ có tính hấp phụ chất màu dd

- C + O2  

o t

(67)

b) Cacbon tác dụng với

oxit kim loại:

C + 2CuO  to 2Cu + CO2

c) Tác dụng với H2O

C + H2O   CO + H2 (Nóng đỏ) (hơi)

III/ Ứng dụng cacbon:

(sgk)

trong đời sống sản xuất

- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm cho cacbon tác dụng với CuO nhận xét tượng viết PTHH xảy - Cacbon tác dụng với PbO, ZnO… tạo thành Pb, Zn…

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết điều ứng dụng cacbon

- Màu đen hỗn hợp ống chuyển sang màu đỏ Cacbon khử CuO màu đen thành màu đổ Cu

C + 2CuO  to 2Cu + CO2 - Than chì: làm điện cực, chất bơi trơn, ruột bút chì

- Kim cương: làm đồ trang sức, mủi khoan, dao cắt kính …

- Cacbon vơ định hình: than hoạt tính, chất khử, khử mùi, nhiên liệu…

V/ Củng cố:

Hãy cho biết tính chất hóa học bon phản ứng có sơ đồ sau cân PTHH

C + CuO  to Cu + CO2

C + 2PbO  to 2Pb + CO2 C + H2O  

o t

CO + H2

C + Fe2O3  

o t

Fe + CO

Hoàn thành /84 sgk

Làm tập sgk

C + 2CuO  to 2Cu + CO2 C + 2PbO  to 2Pb + CO2

C + CO2  

o t

2CO C + FeO  to Fe + CO

2/ Bài học: “CÁC OXIT CỦA CACBON”

- Có oxit cacbon tính chất hóa học nào?

* Bài tập: Ở nhiệt độ cao lị điện, bon tác dụng với vơi sống ( có thành phần CaO) tạo canxicacbua ( gọi đất đèn) theo PTHH:

3 C + CaO ~20000c CaC2 + CO

(68)

Tiết: 34 CÁC OXIT CỦA CACBON Ngày soạn: 16/12/2011

Ngày dạy: 19/12/2011

I/ Mục tiêu:

CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao CO2 có tinh chất oxit axit

H2CO3 axit yếu không bền

Tính chất hóa học muối cacbonat ( tác dụng với dung dịch axit, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân hủy)

Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường

2/ Kĩ năng:

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút tính chất hóa học CO, CO2, muối cacbonat

Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hóa học Nhận biết khí CO2 , số muối cacbonat cụ thể

Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp

- Hóa chất: HCl, quỳ tím, CaCO3

- Theo giỏi thí nghiệm CO2 tác dụng với H2O

III/ Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hóa học cacbon

Tác dụng với oxi:C + O2  

o t

CO2

Cacbon tác dụng với oxit kim loại:C + 2CuO  to 2Cu + CO2

Tác dụng với H2O C + H2O   CO + H2 (Nóng đỏ) (hơi)

IV/ Tiến trình giảng:1/ Vào bài: Các oxit cacbon có tính chất ứng dụng nào?

I/ Cacbon oxit: MCO 28g

1/ Tính chất vật lí: (sgk)

2/ Tính chất hóa học:

a) CO oxit trung Tính b) CO chất khử

CO + CuO  to Cu + CO2

4CO + Fe3O4  

o t

3Fe +

4CO2

2CO + O2  

o t

2CO2

3/ Ứng dụng: (sgk)

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất vật lí CO

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết gọi CO oxit trung tính

- Yêu cầu HS viết số PTHH sau CO + CuO  to

CO + Fe3O4  

o t

CO + Fe2O3  

o t

CO + FeO  to

CO + O2  

o t

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết Cacbon oxit chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc

- Vì CO khơng phản ứng với nước, kiềm axit

- HS viết số PTHH CO + CuO  to Cu + CO2

4CO + Fe3O4  

o t

3Fe + 4CO2

3CO + Fe2O3  

o t

2Fe + 3CO2

CO + FeO  to Fe + CO2

2CO + O2  

o t

2CO2

(69)

II/ Cacbon đioxit g MCO2 44

1/ Tính chất vật lí:

(sgk)

2/Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với nước:

CO2 + H2O  H2CO3

b) Tác dụng với dd bazơ

CO2 + 2NaOH 

Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH  

NaHCO3

c) Tác dụng với oxit bazơ

CO2 + CaO   CaCO3

III/ Ứng dụng:

(sgk)

cho biết ứng dụng CO

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất vật lí CO2 - Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm

cho CO2 tác dụng với H2O nhận xét

hiện tượng viết PTHH xảy - Yêu cầu HS viết PTHH xảy

CO2 + 2NaOH  

1mol 2mol

CO2 + NaOH  

1mol 2mol

- Nếu

5 ,

2



CO NaOH

n n

đồng thời tạo thành muối

- Yêu cầu HS viết PTHH xảy CO2 + CaO  

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết điều ứng dụng cacbon

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí

- CO2 khơng trì sống

cháy, hóa rắn gọi đá khơ - CO2 tác dụng với H2O tạo dd axit làm cho quỳ tím hóa đỏ, sau đun chuyển thành tím

- HS suy nghỉ hồn thành CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH   NaHCO3

- HS suy nghỉ hoàn thành

CO2 + CaO  CaCO3

- Dùng để chửa cháy, bảo quản thực phẩm, làm ga nước giải khác, sản xuất sô đa, phân đạm

2CO2 + Ca(OH)2   Ca(HCO3)2

1.Bài vừa học: Hoàn thành /86 sgk

(70)

Ngày soạn : 8/12//2011 Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I

Ngaỳ dạy: 14/12/2011

I/ Mục tiêu:

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại, phi kim để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2/ Kĩ năng:

- Từ tính chất hóa học chất vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngược lại, đồng thời xác lập mối liên hệ loại chất

- Biết chọn chất cụ thể làm thí dụ viết PTHH biểu diễn chuyển đổi chất - Từ chuyển đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất

III/ Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất hóa học CO CO2 tính chất viết PTHH

CO

a) CO oxit trung Tính b) CO chất khử

CO + CuO  to Cu + CO2

4CO + Fe3O4  

o t

3Fe + 4CO2

2CO + O2  

o t

2CO2 CO2

a) Tác dụng với nước: CO2 + H2O  H2CO3 b) Tác dụng với dd bazơ

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

c) Tác dụng với oxit bazơ

CO2 + CaO  CaCO3

1/ Vào bài: Củng cố kiến thức học tính chất hoa học hợp chất vô cơ, kim loại, phi kim Vận

dụng để giải số tập

1/ Sự chuyển đổi kim loại

thành hợp chất vô cơ:

+ Kim loại  muối

+ Kim loại  bazơ  muối(1) 

muối (2)

+ Kim loại  oxit bazơ  bazơ 

muối(1)  muối (2)

+ Kim loại  oxit bazơ  muối (1)  bazơ  muối(2)  muối (3)

- Yêu cầu HS thực số chuyển đổi sau

+ Kim loại  bazơ  muối(1)  muối

(2)

+ Kim loại  oxit bazơ  bazơ muối(1)  muối (2)

+ Kim loại  oxit bazơ  muối (1) 

bazơ  muối(2)  muối (3)

- HS tìm hiểu thơng tin sgk thực chuyển đổi

Mg  MgCl2

+ Kim loại  bazơ  muối(1)  muối (2)

Na  NaOH  NaCl  NaNO3

+ Kim loại  oxit bazơ  bazơ  muối(1) 

muối (2)

Ca  CaO  Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 + Kim loại  oxit bazơ  muối (1)  bazơ 

(71)

2/ Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

II/ Bài tập:

a)1/ 2Fe + 3Cl2  

o t

2FeCl3

2/ FeCl3+ 3KOH  3KCl +

Fe(OH)3

3/ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O

4/ Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 

2FeCl3 + 3BaSO4

b)1/Fe(NO3)3+ 3KOH

3KNO3 + Fe(OH)3

2/ 2Fe(OH)3  

o t

Fe2O3 + 3H2O

3/ Fe2O3 + 3H2  

o t

2Fe + 3H2O

4/ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 5/ FeCl2 + 2NaOH NaCl +

Fe(OH)2

+ Muối  kim loại

+ Muối  bazơ  oxit bazơ  kim loại

+ Bazơ  muối  kim loại

+ Oxit bazơ  kim loại

Cu(NO3)2

- HS thực viết PTHH cho chuyển đổi

AgNO3 Ag

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe + Bazơ  muối  kim loại

Cu(OH)2 CuSO4 Cu + Oxit bazơ  kim loại

CuO  Cu

- HS suy nghỉ để hoàn thành tập

a)1/ 2Fe + 3Cl2  

o t

2FeCl3 2/ FeCl3+ 3KOH  3KCl + Fe(OH)3 3/ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O

4/ Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3 +

3BaSO4

b)1/Fe(NO3)3+ 3KOH  3KNO3 +

Fe(OH)3

2/ 2Fe(OH)3  

o t

Fe2O3 + 3H2O 3/ Fe2O3 + 3H2  

o t

2Fe + 3H2O 4/ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

5/ FeCl2 + 2NaOH NaCl + Fe(OH)2

V/ Củng cố: Viết PTHH theo biến hóa sau:

C  (1) CO2  (2) CaCO3  (3) Ca(HCO3)2  (4) CaCO3

(5) (5)

CaO  (8) CaCO3  (7) Ca(OH)2  (6) CaO

(72)

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲI

Ngày soạn: 3/12/2011 Ngày kiểm tra: 19/12/2011

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Chủ đề 1: TCHH oxit, axit,bazơ, muối, kim loại

Chủ đề 2: mối quan hệ loại hợp chất vô

Chủ đề 3: Tính khối lượng, nồng độ dung dịch

2/ Kĩ năng: Tính chất hóa học chung bazơ

- Những tính chất hóa học muối

- Nhận biết số muối cụ thể Phân biệt loại phân

Dựa vào dấu hiệu phản ứng xác định phản ứng xảy

Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại nắm tính chất hóa học kim loại -Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hĩa

- Phân biệt số hợp chất vô cụ thể

- Giải tập dạng tăng giảm khối lượng

III/ Bài kiểm tra: Ma trận đề thi:

Mức độ

Chủ đề: TN Nhận biết TL TNThông hiểuTL TNVận dụngTL Tổngcộng

Chủ đề 1: TCHH oxit, axit,bazơ, muối, kim loại

10câu (2,5điểm)

10câu (2,5điểm) 25% Chủ đề 2: mối

quan hệ loại hợp chất vô

4câu (2điểm)

6câu (3điểm)

10 câu điểm 50%

Chủ đề 3: Tính

khối lượng, nồng độ dung dịch

2câu (0,5điểm)

1câu (2điểm)

3câu 2,5 điểm

25%

Tổng cộng 5điểm ( 50%) 3điểm ( 30%) 2điểm (20%) 10điểm

100%

Câu hỏi kiểm tra Đáp án biểu điểm

I/ Trắc nghiệm:(3đ)

Hãy khoanh tròn vào chữ a, b, c … đứng trước câu

trả lời mà em cho đúng

1/ Đốt cháy lưu huỳnh tạo 12,8 g lưu huỳnh đioxit, khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng

a) 1,28g b)3,2 g c) 5,12g d) 6,4g

2/ Dung dịch axit làm qùy tím hóa

a) Hồng b) Xanh c) Đỏ d) Vàng

3/ Một dd có chứa 2mol NaOH 200g dd Nồng độ phần trăm dd

I/ Trắc nghiệm: 3điểm

Chọn câu 0,25 điểm x 12 = điểm 1d,2c,3a, 4d,5d,6b,7c,8b, 9c, 10c, 11b, 12a II/ Phần tự luận: 7điểm

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ 0,5 điểm x 10 = điểm

1/ 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

2/ 2FeCl3 + 3Ag2SO4  Fe2(SO4)3 + 6AgCl

3/ Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3 + 3BaSO4

4/ 2FeCl3 + 6Na + 6H2O  2Fe(OH)3 + 6NaCl

+ 3H2

5/ Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe + 3H2O

(73)

a) 40% b) 24% c) 25% d) 30%

4/ Để phân biệt dung dịch H2SO4 dung dịch HCl

thuốc thử

a) Trắng b) dd NaOH

c) dd H2O d) dd BaCl2

5/ Để phân biệt dung dịch Na2SO4 dung dịch Na2CO3

bằng thuốc thử

a) dd BaCl2 b) dd NaOH

c) dd AgNO3 d) dd HCl

6/ Cho dãy cơng thức hóa học sau dãy thuộc oxit a) K2O, H2SO4, KOH, NaCl

b) SiO2, CaO, H2O, Na2O

c) SO3, Al2O3, NO, HCl

d) Fe(OH)3, CuSO4, BaSO4, NO2

7/ Cho dãy cơng thức hóa học sau dãy thuộc axit a) H2O, K2O, BaSO4, HNO3

b) H2SO4, KOH, FeCl2, MgO

c) HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4

d) NaNO3, KCl, HCl, H2CO3

8/ Phân lân chứa nguyên tố dinh dưỡng a) Nitơ b) Phốt c) Kali d) Kẽm

9/ Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần theo thứ tự:

a)Na, Al, Mg, Fe, Cu b) Na, Mg, Fe, Al, Cu c) Na,Mg, Al, Fe, Cu d) Na, Mg, Al, Cu, Fe

10/ Bazơ sau bị nhiệt phân tạo thành oxit bazơ tương ứng nước

a)NaOH b) Ba(OH)2

c) Fe(OH)3 d) KOH

11/ Kim loại sau tác dụng với kiềm a)Fe b) Al c) Mg d) Cu 12/ Để phân biệt sắt với nhôm ta dùng:

a)NaOH b) HCl c) Mg(OH)2 d) H2SO4

II/ Phần tự luận(7đ)

Câu 1: Hãy thực chuyển đổi hóa học sau

bằng cách viết phương trình hóa học ( Ghi điều kiện phản ứng, có.)

Fe ⃗(1) FeCl3 ⃗(2) Fe2(SO4)3 ⃗(3) FeCl3 ⃗(4) H2

(5) (6) (7) (8)

7/ 2Al + 3FeCl2  2AlCl3 + 3Fe

8/ AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

9/ 2Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + 3H2O

10/ 2Al2O3

dpnc

   4Al + 3O2

Câu 2: điểm a/ 1(điểm)

2Al + 3CuSO4  Al2( SO4)3 + 3Cu

0,5 điểm

x 1,5x 0,5x 1,5x

-Gọi x số mol nhôm tham gia phản ứng

- Dựa vào PTHH đề ta có: 64.1,5x – 27x = 41,38 - 40  x = 0,02 (mol)

- Dựa vào PTHH ta có:

Cu

n =1,5x =1,5.0,02 = 0,03(mol) 0,03.64 1,92( )

Cu

m g

  

b/ 1(điểm) nCuSO4=1,4.0,5= 0,7 (mol)

4 CuSO

n =1,5x =1,5.0,02 = 0,03(mol)

4 CuSO (du)

n = 0,7 -0,03= 0,67 (mol)



CuSO4 (du) M

0,67

C = =1,34(M)

0,5 

2 Al (SO )

n = 0,5x = 0,5.0,02 = 0,01(mol)

Al (SO )2 (du) M

0,01

C = = 0,02(M)

(74)

a/ Tính khối lượng Cu

b/ Tính nồng độ mol chất sau phản ứng (giả sử thể tích khơng thay đổi)

(75)

Tiết: 37 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

Ngày soạn: 01/01/2012.

Ngày daỵ: 03/01/2012

I/ Mục tiêu:

- Axit cacbonic axit yếu, không bền

- Muối cacbnat có tính chất muối như: tác dụng với axit, dd muối, dd kiềm Ngoài cịn bị nhiệt phân hủy

- Muối cacbonat có ứng dụng đời sản xuất, đời sống

2/ Kĩ năng:

- Quan sát , hình ảnh thí nghiệm rút tính chất hĩa học CO, CO2 muối cacbonat -Xác định phản ứng có thực hay không viết PTHH

- Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp

- Hóa chất: HCl, CaCO3, NaHCO3, Na2CO3, Ca(OH)2, CaCl2

- Theo giỏi thí nghiệm sgk III/ Kiểm tra cũ:

- Kiểm tra tập

1/ Vào bài: Axit cacbonic muối cacbonat có tính chất ứng dụng nào?

I/ Axit Cacbonic:

1/ Trạng thái tự nhiên và

tính chất vật lí:

(sgk)

2/ Tính chất hóa học:

II/ Muối cacbonat:

1/ Phân loại:

- Chia làm loại

+ Muối trung hòa: CaCO3, K2CO3…

+ Muối axit: Ca(HCO3)2,

KHCO3…

2/ Tính chất:

a) Tính tan:

- Đa số muối trung hịa

không tan trừ (K CO,

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất vật lí axit cacbonic

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất hóa học axit cacbonic

H2CO3 phản ứng hóa học bị

phân hủy thành CO2, H2O

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hảy phân loại muối cacbonat, cho ví dụ

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk bảng tính tan cho biết tính tan muối cacbonat

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết axitcacbonic có nước mưa

- Axit cacbonic axit yếu, khơng bền, làm quỳ tím hóa đỏ nhạt

- Muối cacbonat chia làm loại

+ Muối trung hòa: CaCO3, K2CO3 + Muối axit: Ca(HCO3)2, KHCO3

- Đa số muối trung hịa khơng tan trừ (K2CO3, K2CO3)

(76)

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

- Tác dụng với dd bazơ:

K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + KOH

- Tác dụng với dd muối:

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl

- Muối cabonat bị nhiệt

phân hủy:

CaCO3

o

t

ắắđCaO + CO2

2NaHCO3

o

t

ắắđ Na2CO3 + H2O + CO2

3/ ng dụng: (sgk)

III/ Chu trình cacbon

trong tự nhiên:

(sgk)

tác dụng với dd HCl nhận xét tượng viết PTHH xảy

- Muối cacbonat tác dụng với axit mạnh tạo muối giải

phóng khí CO2

- Yêu cầu HS làm quan sát thí

nghiệm cho K2CO3 tác dụng với

dd Ca(OH)2 nhận xét tượng

viết PTHH xảy

* Chú ý: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

- Yêu cầu HS làm quan sát thí

nghiệm cho Na2CO3 tác dụng với

dd CaCl2 nhận xét tượng viết

PTHH xảy

- Yêu cầu HS viết PTHH xy

CaCO3

o

t

ắắđ

NaHCO3

o

t

ắắđ

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết ứng dụng muối cacbonat

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết chu trình cacbon tự nhiên

CO2

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

- Có kết tủa trắng xuất K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + KOH - Có kết tủa trắng xuất Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl - HS viết số PTHH

CaCO3

o

t

ắắđ CaO + CO2

2NaHCO3

o

t

- Làm ngun liệu sản xuất vơi, xi măng, xà phịng, thủy tinh, dược phẩm, cứu hỏa…

- CO2 khơng khí thực

vật hấp thụ

- Sự hô hấp sinh vật trả lại CO2

cho khơng khí

V/ Củng cố: * Có hỗn hợp chất rắn FeCl3, CaCO3, AgCl Hãy tách riêng chất phương pháp hóa

học.- Hịa vào nước có FeCl3 tan, lọc tách hỗn hợp CaCO3 Cô cạn nước lọc FeCl3 khan

- Cho hỗn hợp CaCO3 AgCl tác dụng với dd HCl có CaCO3 phản ứng

CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

- Lọc để lấy AgCl không tan mang sấy khô nước lọc chứa CaCl2 cho tác dụng với Na2CO3 thu

CaCO3 CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + NaCl Lọc lấy CaCO3 đem sấy khô

Hoàn thành tập /91 sgk Đọc thêm mục “Em có biết ?”

2/ Bài học: “SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT”

(77)

Ngày soạn: 03/01/2012 Tiết:38 SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

Ngày dạy: 07/01/2012

I/ Mục tiêu:

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2

oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat

- Sơ lược thành phần cơng đoạn sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng

2/ Kĩ năng:

- Đọc tóm tắt thơng tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng

- Viết PTHH minh họa cho tính chất Si, SiO2, muối silicat

- Đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng

- Mẫu vật: đất sét, cát trắng III/ Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hóa học muối cacbonat tính chất viết PTHH minh họa.10đ

- Tác dụng với axit:

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

- Tác dụng với dd bazơ:

K2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + KOH

- Tác dụng với dd muối:

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl

- Muối cabonat bị nhiệt phõn hy:

CaCO3

o

t

ắắđCaO + CO2

2NaHCO3

o

t

1/ Vào bài: Silic hợp chất silic có tính chất ứng dụng nào?

I/ Silic:

1/ Trạng thái thiên nhiên:

(sgk)

2/ Tính chất:

Si + O2 o

t

ắắđSiO2 II/ Silic ioxit: (SiO2)

- Tỏc dng với dd kiềm

SiO2 + 2NaOH

o

t

ắắđ

Na2SiO3 + H2O

- Tỏc dụng với oxit bazơ

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết trạng thái thiên nhiên silic

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất silic

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất hóa học silic đioxit tính chất viết PTHH

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết Silic có hợp chất cát, đất sét

- Tính chất vật lí: chất rắn, màu xám, vẻ sáng, dẫn điện (dùng làm vật liệu bán dẫn điện tử, pin mặt trời)

Si + O2 o

t

ắắđ SiO2 - Tác dụng với dd kiềm

SiO2 + 2NaOH

o

t

ắắđ Na2SiO3 + H2O

(78)

2/ Sản xuất xi măng:

(sgk)

3/ Sản xuất thủy tinh:

(sgk)

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết trình sản xuất xi măng?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết trình sản xuất thủy tinh?

khối tạo hình, đem đồ vật nung nhiệt độ cao thích hợp - Nguyên liệu chính: đất sét, đá vơi, cát…

- Cơng đoạn chính: nghiền nhỏ đất sét, đá vôi, cát, nước thành dạng bùn đem nung lò quay

nhiệt độ 1400 – 1500oC thu được

clanhke, nghiền clanhke phu gia thành bột mịn xi măng - Nguyên liệu: cát, đá vơi, sơđa - Cơng đoạn chính:

CaCO3

o

t

ắắđ CaO + CO2

CaO + SiO2

o

t

ắắđ CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 o

t

ắắđ Na2SiO3 + CO2

V/ Củng cố:

1/Những cặp chất sau tác dụng với Viết PTHH a) SiO2 NaOH b) SiO2 CaO c) SiO2 CaCO3 d) SiO2 CO2 e) SiO2 H2SO4 g) SiO2 H2O

2/ Tại ngành sản xuất đồ gốm, xi măng, thủy tinh gọi công nghiệp silicat?

(các ngành sản xuất đồ gốm, xi măng, thủy tinh điều chế biến hợp chất tự nhiên silic chúng thuộc cơng nghiệp silicat)

* Một loại thủy tinh có thành phần sau: 75 % SiO2 ; 12 % CaO ; 13 % Na2O Hãy biểu diễn cơng thức hóa

học thủy tinh dạng oxit

Hoàn thành tập /95 sgk Đọc thêm mục “Em có biết ?”

Làm tập sgk

CaCO3

o

t

ắắđ CaO + CO2

CaO + SiO2 o

t

ắắđ CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 o

t

ắắđ Na2SiO3 + CO2

2/ Bài học : “SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC”

Mang theo bảng hệ thống tuần hoàn Xem trước bảng hệ thống tuần hoàn - Nguyên tắc xếp nguyên tố

(79)

Tiết: 39 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

Ngaỳ soạn: 4/01/2012 Ngày dạy: 10/01/2012

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức:biết được:

Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh họa

Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh họa Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh họa

Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

2/ Kĩ năng:

-Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2,3 rút nhận xét ô nguyên tố, chu kì nhóm

Từ cấu tạo ngun tử nguyên tố điển hình( thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hóa học chúng ngược lại

So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận ( số 20 nguyên tố đầu tiên)

- Bảng tuần hồn ngun tố hóa học

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học III/ Kiểm tra cũ:

- Viết PTHH sau 10đ

SiO2 + NaOH  

o t

SiO2 + CaO  

o t

Na2CO3 + SiO2  

o t

Si + O2  

o t

( SiO2 + 2NaOH o

t

ắắđ Na2SiO3 + H2O CaO + SiO2

o

t

ắắđ CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 o

t

ắắđ Na2SiO3 + CO2 Si + O2

o

t

ắắđSiO2)

IV/ Tin trỡnh bi ging:

1/ Vào bài: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học cấu tạo có ý nghĩa gì?

I/ Nguyên tắc xếp

nguyên tố bảng tuần

hoàn: (sgk)

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

(80)

NTK

2/ Chu kì:

- Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

3/ Nhóm:

- Gồm nguyên tố mà ngun tử chúng có số electron lớp ngồi có tính chất tương tự nhau, xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

nhân = số thứ tự = số electron - VD: Ơ 12 cho ta biết gì?

- Yêu cầu HS quan sát bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học cho biết có chu kì đặc điểm chu kì?

- Dựa vào đâu mà người ta xếp ngun tố hóa học vào chu kì xếp nào?

- Số chu kì số lớp electron - Yêu cầu HS quan sát bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học cho biết có nhóm?

- Dựa vào đâu mà người ta xếp nguyên tố hóa học vào nhóm xếp nào?

+ KHHH: Mg

+ Tên nguyên tố: Magie + NTK: 24

- Có chu kì:

+ Chu kì 1, 2, gọi chu kì nhỏ + Chu kì 4, 5, 6, gọi chu kì lớn - Có số lớp electron xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- Có nhóm

- xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

V/ Củng cố: BT1 :Căn vào bảng tuần hoàn nguyên tố, cho biết:

a) Những tính chất hóa học ngun tố Mg

b) So sánh tính chất nguyên tố Mg với tính chất nguyên tố kề bean chu kì nhóm ngun tố

Bt : * Cho 1,1 g kim loại kiềm tác dụng với nước, thu 1,792 lit H2 ( ddktc)

a) Viết PTHH dạng tổng quát b) Xác định tên kim loại kiềm

Hoàn thành tập 1-5 /101 sgk

Làm tập sgk

-X Na

+ Tác dụng với nước + Tác dụng với oxi

+ Tác dụng với phi kim khác

2/ Bài học : “SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tt)”

Mang theo bảng hệ thống tuần hoàn - Nguyên tắc xếp nguyên tố

(81)

Tiết: 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (tt) Ngày soạn: 5/01/2012

Ngày day: 14/01/2012

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: biết được:

Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh họa

Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh họa Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh họa

Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

2/ Kĩ năng:

-Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2,3 rút nhận xét ô nguyên tố, chu kì nhóm

Từ cấu tạo ngun tử nguyên tố điển hình( thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hóa học chúng ngược lại

So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận ( số 20 nguyên tố đầu tiên)

- Bảng tuần hồn ngun tố hóa học

- Xem trước nội dung III/ Kiểm tra cũ:

- Dựa vào bảng tuần hồn cho biết cấu tạo ngun tử, tính chất kim loại hay phi kim nguyên tố có số hiệu nguyên tử 6, 9,11

(6)Cacbon phi kim yếu (9) Flo phi kim mạnh (11) Natri kim loại mạnh

1/ Vào bài: Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học cấu tạo có ý nghĩa gì?

III/ Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn:

1/ Trong chu kì:

- Trong chu kì tính từ đầu tới cuối, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết biến đổi tính chất nguyên tố chu kì

- Số electron lớp tăng dần từ đến

- Đầu chu kì kim loại kiềm, cuối chu kì halogen, kết thúc khí

- VD: Các nguyên tố chu kì + Số e lớp ngồi tăng từ đến + Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Đầu chu kì (Li), cuối

(82)

IV/ Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học: (sgk)

+ Tính kim loại tăng dần Đầu nhóm (Li), cuối nhóm (Fr)

- Yêu cầu HS tìm hiểu thông tin sgk cho biết Ý nghĩa bảng tuần hồn?

- Biết vị trí suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố - Biết cấu tạo nguyên tử, suy vị trí tính chất nguyên tố

V/ Củng cố: Viết KHHH nguyên tố chu kì III theo trình tự ngun tử khối tăng dần Viết cơng

thức oxit, cơng thức hợp chất khí với hidrơ chúng Ngun tố có tính kim loại mạnh nhất? Tính chất phi kim mạnh nhất? Nguyên tố kim loại kiềm? Nguyên tố khí hiếm?

Làm tập sgk

2K + 2H2O  2KOH + H2 4K + O2 2K2O

2K + Cl2 2KCl

VI/ Hướng dẫn nhà

Hoàn thành tập 6-7 /101 sgk

* Nguyên tố R tạo thành hợp chất với oxi ứng với oxit có cơng thức chung R2O7 Trong hợp chất khí

của R với Hidrro, nguyên tố chiếm 38,8 % khối lượng a) Hãy xác định nguyên tử khối R

b) R nguyên tố gì?

2/ Bài học : “LUYỆN TẬP CHƯƠNG III”

- Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axitcacbonic, tính chất muối cacbonat

(83)

Ngày soạn: 06/01/2012 Ngày dạy: 17/01/2012

Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

I/ Mục tiêu:

- Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axitcacbonic, tính chất muối cacbonat

- Cấu tạo bảng tuần hồn biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì, nhóm, ý nghĩa bảng tuần hoàn

2/ Kĩ năng:

- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng chuyển đổi chất cụ thể hóa thành dãy chuyển đổi cụ thể ngược lại

- Biết vận dụng bảng tuần hồn: Ơ, chu kì, nhóm quy luật biến đổi ngun tố chu kì nhóm

- Xem trước nội dung học III/ Kiểm tra cũ:

- Cho biết biến đổi ngun tố chu kì nhóm 10đ

( Trong chu kì:

- Trong chu kì tính từ đầu tới cuối, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần.5đ

Trong nhóm:

- Trong nhóm tính từ xuống, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần 5đ)

1/ Vào bài: Củng cố kiến thức học phi kim bảng tuần hồn ngun tố hóa học Vận dụng để

giải số tập

phi kim:

- Tác dụng với kim loại, nước, oxi, hiđro

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cl2 + H2 2HCl S + O2 SO2

một số phi kim cụ thể:

- Đối với clo 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cl2 + H2 2HCl

Cl2 + H2O  HCl + HClO Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO

* Hoạt động 1:

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất hóa học phi kim? Mỗi tính chất viết phương trình hóa học minh họa

- GV u cầu HS viết PTHH clo cacbon theo sơ đồ sgk? - Yêu cầu HS khác bổ sung

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất hóa học phi kim tính chất viết phương trình?

- Tác dụng với kim loại, nước, oxi, hiđro

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cl2 + H2 2HCl S + O2 SO2 - Đối với clo 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cl2 + H2 2HCl

Cl2 + H2O  HCl + HClO

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO

(84)

6 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

7 CaCO3 CO2 + CaO Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

3/ Bảng tuần hoàn các

nguyên tố hóa học (sgk)

II/ Bài tập:

- Yêu cầu HS tìm cấu tạo biến đổi chất ý nghĩa bảng tuần hoàn

* Hoạt động 2:

- HS tìm cấu tạo biến đổi chất ý nghĩa bảng tuần hoàn

- HS hoàn thành tập sgk

+ Cấu tạo nguyên tử: chu kì 3, nhóm I + Có tính chất kim loại mạnh Mg, Li yếu K

V/ Củng cố:5 :* Viết PTHH theo biến hóa sau:

(5) (5)

CaO  (8) CaCO3  (7) Ca(OH)2  (6) CaO

Nắm tính chất phi kim, tính chất cua clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axitcacbonic, tính chất muối cacbonat

2/ Bài học : “THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG”

Đọc trước thí nghiệm 1,2,3 /104 sgk

Stt Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết (PTHH)

(85)

Ngày soạn: 16/01/2012 Ngày dạy:18/01/2012

Tiết:42 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I/ Mục tiêu:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

Nhiệt phân muối NaHCO3

Nhận biết muối cacbonat muối clorua cụ thể

2/ Kĩ năng:

Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hóa học Viết tường trình thí nghiệm

3/ Thái độ:

- Hóa chất: CuO, C, NaHCO3, NaCl, Na2CO3, CaCO3

Thí nghiệm 1:Tác dụng CuO với C ( nêu cách tiến hành)3đ

Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 ( nêu cách tiến hành) 3đ

Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat muối clorua ( nêu cách tiến hành) 4đ

1/ Vào bài: Chúng ta học tính chất hóa học của phi kim hợp chất chúng, để làm rõ vấn đề

chúng ta bước vào thực hành

1/Thí nghiệm 1:Tác dụng

của CuO với C

2/Thí nghiệm 2: Nhiệt

phân muối NaHCO3

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng cho CuO tác

dụng với C,viết PTHH

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng nung

NaHCO3, viết PTHH

+ CuO màu đen chuyển thành màu đỏ Cu

+ 2CuO + C  to 2Cu + CO2

+ CO2 cho vào ống nghiệm có chứa

Ca(OH)2 có xuất kết tủa trắng CaCO3

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - HS làm thí nghiệm sgk rút nhận xét

+ Khi nung NaHCO3 thành

ống nghiệm có xuất giọt nước

+ 2NaHCO3  

o t

(86)

muối clorua Nhận biết NaCl, Na2CO3 CaCO3 Quan sát tượng, viết PTHH

nhận xét

+ Lấy bột NaCl, Na2CO3,

CaCO3, cho vào ống nghiệm sau

đó cho nước vào ống nghiệm khơng tan ống nghiệm đựng CaCO3

+ ống nghiệm lại cho dd HCl vào ống nghiệp xuất bọt

khí Na2CO3 theo PTHH

Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O lại NaCl

1

1 Bài vừa học:

- Dọn vệ sinh phịng thí nghiệm - Hồn thành bảng tường trình

2 Bài học: “KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ “

(87)

Chương IV: HIĐROCABON NHIÊN LIỆU

Tiết: 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Biết được:

- Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu - Phân loại hợp chất hữu

- Công thức phân tử, cơng thức cấu tạo ý nghĩa

2/ Kĩ năng:

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận

- Tính phần trăm nguyên tố hợp chất hữu

- Lập công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần trăm ngun tố

- Hóa chất: Ca(OH)2, bơng, cồn…

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ,đèn cồn…

Phát nhận xét tường trình

1/ Vào bài: Từ thời cổ đại người ta biết sử dụng chất hữu Vậy hợp chất hữu gì? Hóa học hữu

là gì?

I/ Khái niệm hợp chất

hữu cơ:

1/ Hợp chất hữu có ở

đâu: (sgk)

2/ Hợp chất hữu gì?

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại….)

3/ Các hợp chất hữu cơ

được phân loại thế

nào

- Hợp chất hữu

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin hình 4.1 sgk cho biết hợp chất hữu có đâu?

- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm nhận xét tượng rút khái niệm hợp chất hữu cơ?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết hợp chất hữu phân loại nào?

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết Hợp chất hữu có xung quanh ta, thể sinh vật hầu hết loại lương thực, thực phẩm, loại đồ dùng thể

- Hiện tượng: Nước vôi vẩn đục

- Nhận xét: bơng cháy tạo khí CO2

- Hợp chất hữu hợp chất

cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3,

muối cacbonat kim loại….)

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết Hợp chất hữu phân thành loại

(88)

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết khái niệm hóa học hữu cơ?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

V/ Củng cố: Trong trường hợp nay, trường hợp chất A chất vô hữu ? Biết

rằng đốt A:

a) Chỉ thu CO2; b) Thu CO2 H2O c) Thu CO2, N2, H2O

* Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A chứa nguyên tố thu 11 g CO2 6,75 g nước

a) A chất hữu hay vơ cơ? Vì sao?

b)Tính tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố phân tử chất A

Hoàn thành tập/108 sgk

Làm tập sgk

- Hiđrocacbon: C6H6, C4H10

- Dẫn xuất hiđrocacbon: C2H6O, CH3NO2, C2H3O2Na

- Hợp chất vô cơ: CaCO3, NaNO3, NaHCO3

2 Bài học: “CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ“

(89)

Tiết: 44 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I/ Mục tiêu:

- Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ,công thức cấu tạo hợp chất hữu ý nghĩa

2/ Kĩ năng:

Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

Viết số công thức cấu tạo mạch hở, mạch vòng số chất hữu đơn giản (<4C) biết CTPT

- Mô hình cấu tạo hợp chất hữu

- Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ? Phân loại cho ví dụ?

* Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại….) 5đ

* Hợp chất hữu phân thành loại 5đ + Hiđrocacbon (CH4, C2H4)

+ Dẫn xuất hiđrocacbon (C2H6O, CH3Cl….)

1/ Vào bài: Các em biết hợp chất hữu hợp chất cacbon Vậy hóa trị liên kết nguyên tử

trong phân tử hợp chất hữu nào? Công thức cấu tạo hợp chất hữu cho biết điều

I/ Đặc điểm cấu tạo phn tử

hợp chất hữu cơ:

1/ Hóa trị liên kết giữa

các nguyên tử:

- Hóa trị: C(IV), H(I), O(II) - Mỗi nét gạch biểu thị hóa trị

2/ Mạch cacbon?

- Có loại: mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vịng

3/ Trật tự liên kết các

nguyên tử phân tử

(sgk)

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết hóa trị C, H, O, người ta dùng nét gạch để ý nghĩa gì?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết có mạch cacbon

- Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon - Tại công thức phân tử C2H6O lại có hai chất khác - Trật tự liên kết nguyên tử phân tử khác Đây ngun nhân làm cho rượu etylic có tính chất khác với đimetyl ete

- HS tìm hiểu thông tin sgk cho biết C (IV), H (I), O (II)

- Mỗi nét gạch biểu thị hóa trị - Có ba loại mạch cacbon: mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng - HS trả lời HS khác bô sung

(90)

tử

V/ Củng cố: Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất hữu có cơng thức phân tử là:

a) C3H8 b) C4H10 c) C3H6 C4H8 ( dạng mạch vòng)

Làm tập sgk

4CxHy + (4x + y) O2  

o t

4xCO2 + 2yH2O )

( , 18

4 ,

2 mol

nHO  

, 30 0,1( )

3

mol

nA  

- Dựa vào PTHH ta có: 0,3 = 0,1 2y  y =

- Ta có: 12x + y = 30  x =

Vậy CTPT là: C2H6

2 Bài học: “METAN “

(91)

Ngày soạn: 05/02/2012

Ngày dạy: 07/02/2012 Tiết: 45 METAN

CTPT: CH4

PTK: 16 I/ Mục tiêu:

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo metan

- Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí - Tính chất hóa học: Tác dụng với clo ( phản ứng thế), với oxi ( phản ứng cháy) - Metan dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất

2/ Kĩ năng:

Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét Viết PTHH dạng cơng thức phân tử CTCT thu gọn

Phân biệt khí metan với vài khí khác, tính phần trăm khí metan hỗn hợp 3/ Thái độ: Yêu thích môn

- Mơ hình phân tử metan - Khí metan, dd Ca(OH)2

- Ống thủy tinh vuốt nhọn, cốc thủy tinh, ống nghiệm 2/ Chuẩn bị HS:

- Viết CTCT của: C2H6O CH3 – CH2 – OH , CH3 – O – CH3 6đ C2H5Cl CH3 – CH2 – Cl 4đ

1/ Vào bài: Metan nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống cho công nghiệp Vậy metan có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào?

I/ Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí:

(sgk)

II/ Cấu tạo phân tử: H

H C H H

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hình 4.3 cho biết trạng thái tự nhiên tính chất vật lí metan?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hình 4.4 viết cơng thức cấu tạo CH4

- Nhận xét liên kết C H - Trong phân tử metan có bốn liên

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết metan có mỏ khí mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogaz

- Metan chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

H

H C H H

(92)

2/ Tác dụng với clo: CH4 + Cl2  A/s CH3Cl

+ HCl Metyl clorua

IV/ Ứng dụng: (sgk)

- Hỗn hợp metan oxi hỗn hợp nổ mạnh trộn

- Yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét thí nghiệm cho metan tác dụng với clo Viết PTHH xảy ra?

- Phản ứng gọi phản ứng

* Viết PTHH Cl2 phản ứng với nguyên tử H CH4

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết ứng dụng metan?

hợp nổ mạnh

- Hiện tượng: Khi đưa bình đựng metan clo ánh sáng, màu nhạt clo đi, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ - CH4 + Cl2  A/s CH3Cl +

HCl

Metyl clorua - Làm nhiên liệu

- Làm nguyên liệu: + Điều chế hiđro

+ Điều chế bột than nhiều chấy khác

V/ Củng cố: Viết PTHH phản ứng cháy tính số mol O2 cần dùng để đốt cháy hồn tồn mol khí sau: C2H6, C3H8,C4H10, CnH2n+2

VI/ Hướng dẫn nhà 1 Bài vừa học:

Hoàn thành tập/116 sgk Làm tập sgk

CH4 + 2O2  to CO2 + 2H2O ) ( , , 22

2 , 11

4 mol

nCH  

,

- Dựa vào PTHH ta có: nO2 1(mol) VO2 1.22,422,4(l) nCO2 0,5(mol) VCO2 0,5.22,411,2(l)

Bài tập: Một hỗn hợp khí CH4 C2H6 có tỉ khối khơng khí 0,6

a) Tính thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hồn tồn lit hỗn hợp khí nói trên, biết thể tích khí đo nhiệt độ áp suất

b) Tính khối lượng sản phẩm sau phản ứng 2 Bài học: “ETILEN”

(93)

Ngày soạn: 06/02/2012

Ngày dạy: 08/02/2012 Tiết: 46 ETILEN

CTPT: C2H4

PTK: 28

I/ Mục tiêu:

- Biết công thức phân tử , công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen Tính chất vật lí: Trạng thái , màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí,

- Tính chất hóa học: Phản ứng cộng Brom dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo P.E, phản ứng cháy etilen

- Ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol ( rượu) etylic, axit axetic

2/ Kĩ năng:

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo chất etylen

- Mơ hình phân tử etilen, tranh mơ tả thí nghiệm dẫn etilen qua dd brom - Khí etilen, dd brom

- Ống thủy tinh vuốt nhọn, cốc thủy tinh, ống nghiệm

- Nêu tính chất hóa học metan CH4 + 2O2  to CO2 + 2H2O 5đ

CH4 + Cl2  A/s CH3Cl + HCl 5đ

Metyl clorua

1/ Vào bài: Etilen nguyên liệu để điều chế polietilen, dùng cơng nghiệp chất dẻo Vậy etilen có cấu tạo,

tính chất ứng dụng nào?

(sgk)

II/ Cấu tạo phân tử:

H H C C

H H - C H: liên kết đơn - C C: liên kết đôi

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất vật lí etilen?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hình 4.7 viết cơng thức cấu tạo C2H4

- Nhận xét liên kết C H, C C

- Trong phân tử etilen có bốn liên kết đơn liên kết đơi

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết etilen chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

- Liên kết C H liên kết đơn

H H C C

(94)

C2H4 + 3O2  

o t

2CO2 + 2H2O

2/ Etilen có làm màu

dd brom khơng?

- C2H4 + Br2 C2H4Br2 Đibrometan

3/ Các phân tử etilen có kết hợp với nhau không?

.+CH2 = CH2+CH2 = CH2+  

t X/

CH2 CH2 CH2 CH2 …

và viết PTHH C2H4 + O2  

o t

- Yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét thí nghiệm cho etilen tác dụng với dd brom Viết PTHH xảy ra? - Phản ứng gọi phản ứng cộng * Viết PTHH phản ứng cộng hidro - Yêu cầu hs viết PTHH phân tử etilen có kết hợp với + CH2 = CH2 + CH2 =CH2+

   X/t

CH2 CH2 CH2 CH2 … - Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết ứng dụng metan?

- Hiện tượng: Khi cho etilen vào dd brom dd màu

.+CH2 = CH2+CH2 = CH2+ 

  X/t

CH2 CH2 CH2 CH2 …

- Làm nhiên liệu - Làm nguyên liệu: + Điều chế (PE), (PVC)

+ Điều chế: Axit axetic, Rượu etilic

+ Điều chế: Đixcloetan - Kích thích mau chín

a) C2H4 + 3O2  

o t

2CO2 + 2H2O )

( , , 22

48 ,

4

2 mol

nCH  

- Dựa vào PTHH ta có: nO2 0,6(mol)  VO2 0,6.22,413.44(l)

b) VK2 5.13,4467,2(l)

Hoàn thành tập/119 sgk Đọc mục “Em có biết?”

Bài tập: Đốt cháy hồn tồn 9,8 gam hỗn hợp khí etilen propilen cần dùng 23,52 lit oxi (dktc) a) Xác định thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu

b) Xác định thể tích khí CO2 thu dktc Bài học: “AXETILEN’’

- Tìm hiểu cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học axetilen

(95)

Ngày soạn: 10/02/2012

Ngày dạy: 14/02/2012 Tiết: 47 AXETILEN CTPT: C2H2

PTK: 26 I/ Mục tiêu:

Biết được:

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen

Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy

Ưng dụng: làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp

2/ Kĩ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính chất axetilen

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn Phân biệt khí axetilen với khí mê tan phương pháp hóa học

Tính phần trăm thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4

1/ Chuẩn bị GV: Mơ hình phân tử axetilen, tranh mơ tả thí nghiệm dẫn axetilen qua dd brom

Khí axetilen, dd brom

- Ống thủy tinh vuốt nhọn, cốc thủy tinh, ống nghiệm

2/ Chuẩn bị HS: Xem trước nội dung

III/ Kiểm tra cũ:( kiểm tra 15 phút)

Câu hỏi kiểm tra:- Trình bày tính chất hóa học etilen Đáp án biểu điểm

1/ Etilen phản ứng cháy: 3đ

C2H4 + 3O2  

o t

2CO2 + 2H2O

2/ Etilen phản ứng cộng Brom : 3đ

3/ Các phân tử etilen kết hợp với : 4đ

.+CH2 = CH2+CH2 = CH2+  

t X/

CH2 CH2 CH2 CH2 … IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Axetilen hiđrocacbon có nhiều ứng dụng thực tiễn Vậy axetilen có cấu tạo, tính chất

và ứng dụng nào?

(sgk)

II/ Cấu tạo phân tử:

H – C  C -H

C H: liên kết đơn

C C: liên kết ba

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất vật lí axetilen?

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hình 4.7 viết cơng thức cấu tạo C2H4

- Nhận xét liên kết C H, C

- HS tìm hiểu thông tin sgk cho biết axetilen chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

H C  C H

C H: liên kết đơn

(96)

III/ Tính chất hóa học:

1/ Axetilen có cháy

khơng?

2C2H2 + 5O2  

o t

4CO2 + 2H2O

2/ Axetilen có làm mất

màu dd brom không?

- C2H2 + Br2 C2H2Br2 Đibrometilen

- C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 Tetrabrometan

V/ Điều chế:

- Cho canxi cacbua tác dụng với nước

CaC2 + 2H2O  C2H2 +

Ca(OH)2

- Nhiệt phân metan nhiệt độ cao

2CH4 

C o 1500

C2H2 + 3H2

Làm lạnh

học

- Yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét thí nghiệm đốt cháy axetilen Viết PTHH xảy ra?

- Yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét thí nghiệm cho axetilen tác dụng với dd brom Viết PTHH xảy ra?

- Phản ứng gọi phản ứng cộng

* Hãy viết PTHH C2H2 phản ứng cộng

với H2 ?

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết ứng dụng axetilen?

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết axetilen điều chế phịng thí nghiệm nào?

- Hiện tượng: Axetilen cháy khơng khí với lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt

2C2H2 + 5O2  

o t

4CO2 + 2H2O - Hiện tượng: Khi cho axetilen vào dd brom dd màu

- C2H2 + Br2 C2H2Br2 Đibrometilen

C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 Tetrabrometan

- Làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại

- Làm nguyên liệu:

+ Điều chế: (PVC), axit axetic nhiều hóa chất khác

- Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế axetilen cách

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 - Nhiệt phân metan nhiệt độ cao

2CH4 

C o 1500

C2H2 + 3H2 Làm lạnh

V/ Củng cố: C2H4Br2



6 C2H2  

1

C2H4  

2

C2H6  

3

C2H5Cl 4 C2H2Br2  

5

C2H2Br4

Hoàn thành tập/122sgk

Làm tập sgk a) C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (2) b) ) ( 025 , , 22 56 , mol

nh  

, 160 0,035

6 ,

2   Br

n

(mol) - Gọi x, y số mol C2H4, C2H2 - Dựa vào PTHH (1), (2) ta có: x + y = 0,025 (a)

x+ 2y = 0,035 (b)

- Giải a b ta được: y = 0,01 x= 0,01 , %C2H2 =

% 40 % 100 025 , 01 , 

,%C2H4 = 100% - 40% = 60%

Bài học: “KIỂM TRA I TIẾT’’

Ơn kiến thức tính chất hóa học cacbonat, metan, etilen, axetilen

(97)

Ngày soạn 01/03/2012 Tiết 53: KIỂM TRA I TIẾT

Ngày dạy: 05/03/2012

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Chủ đề 1:Axit cacbonic muối cacbonat

Chủ đề 2:Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học Chủ đề 3:cấu tạo hợp chất hữu

Chủ đề 4: Hợp chất hidrocacbon

2/ Kĩ năng: Tính chất hóa học muối cacbonat

So sánh tính kim loại hay phi kim số nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận ( 20 nguyên tố đầu tiên)

Viết số công thức cấu tạo mạch hở, mạch vòng chất hữu đơn giản biết công thức phân tử

Vận dụng tính chất hóa học mê tan etylen, axetilen , hoàn thành PTHH Vận dụng giải tập dạng hỗn hợp

MA TR N Ậ ĐỀ KI M TRA.Ể Mức độ

Chủ đề

Biết Hiểu Vận dụng Tổng

cộng

TN TL TN TL TN TL

Chủ đề 1:Axit cacbonic muối cacbonat

2 câu (0,5đ)

1 câu

(1đ) 4c(1đ)âu

1 câu (1đ)

3,5đ caâu Chủ đề 2: Sơ lược bảng

tuần hồn ngun tố hóa học

2câu

(0,5đ) 2c0,5đaâu

Chủ đề 3:cấu tạo hợp chất hữu

4câu (1đ) 1đ

4câu Chủ đề 4: Hợp chất

hidrocacbon (2đ)caâu

1caâu(3đ) 5đ câu

Tổng cộng 5đ (10 câu) 2đ ( câu) 3đ (1câu) 10đ( 16

câu)

I/ Trắc nghiệm:4đ

Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ a, b, c … đứng trước

câu trả lời mà em cho đúng 2đ

1/ Các ngun tố hóa học bảng tuần hồn xếp theo chiều tăng dần

a) Nguyên tử khối b) Điện tích hạt nhân c) Số lớp electron d) Số electron lớp 2/ Các nguyên tố hóa học chu kỳ có

a) Nguyên tử khối b) Điện tích hạt nhân c) Số lớp electron d) Số electron lớp 3/ Các nguyên tố hóa học nhóm có

a) Nguyên tử khối b) Điện tích hạt nhân c) Số lớp electron d) Số electron lớp ngồi 4/ Thể tích khơng khí (đktc) đốt cháy hoàn toàn 12

Câu 1: Đúng ý 0,25x8 = 2đ: 1b, 2c, 3d,

4d.5b,6a,7a,8c

Câu 2: Đúng ý 0,25x4 = 2đ

1/ Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 2/ NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O 3/ Na2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3 + 2NaNO3

4/ Ca(HCO3)2  

o t

CaCO3 + H2O + CO2

II/ Tự luận:6đ

1/ C + O2  

o t

CO2

2/ CO2 + CaO   CaCO3

(98)

d- C2H6, C2H5NH2, CH3Cl 6/ Trật tự xếp là:

a- H H b- H | | |

H -C- O – C – H H – C – O – H – C – H | | | | H H H H

c- H d- Cả a,b,c sai |

H – C – C – O – H – H |

H

7/ chất sau, Hyddo Cacbon NO mạch hở là:

a- CH3-CH3 b- H2C=CH2 c- H2C=CH-CH3 d- HCCH

8/ C2H4 C2H2 làm màu dung dịch Br2,vì phân tử chất có:

a- Nguyên tố Cacbon nguyên tố Hydro b- Có số nguyên tử Cacbon

c- Liên kết bền C với C , dễ gãy phản ứng hoá học

d- Cả a,b, c

Câu 2: Chọn cơng thức hóa học hệ số thích hợp điền vào chổ trống 1đ

1/ Na2CO3 + ……  NaCl + H2O + CO2

2/ NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + ………

3/ Na2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3 + ………

4/ Ca(HCO3)2  

o t

……… + H2O + CO2

II/ Tự luận: 7đ

Câu 1: 3đ Hãy thực chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết phương trình hóa học ( Ghi điều kiện của phản ứng, có.)

C  (1) CO2  (2) CaCO3  (3) CaO  (4) CaCl2

Câu 2: 4đ Cho 33,5 gam hỗn hợp khí gồm C2H2, C2H4 tác dụng

với dd brom dư, lượng brom tham gia phản ứng 320 gam a) Hãy viết phương trình hóa học

b) Tính phần trăm khối lượng khí hỗn hợp

b) 160 2( )

320

2 mol

nBr  

0,5đ - Gọi x, y số mol C2H2 , C2H4 - Dựa vào (1), (2) ta có 2x + y =

26x + 28y = 33,5 0,5đ Giải hệ pt ta có: x = 0,75, y = 0,5 0,5đ

 mC2H2 0,75.2619,5(g) 0,5đ



% , 58 % 100 , 33

5 , 19

%C2H2  

0,5đ

 %C2H4 100% 58,2%41,8%

0,5đ

(99)

Ngày soạn: 11/02/2012

Ngày dạy: 15/02/2012 Tiết: 48 BENZEN

CTPT: C6H6

PTK: 78 I/ Mục tiêu:

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo bezen

Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi, độc tính

Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng ( có bột Fe, đun nóng) phản ứng cháy, phản ứng cộng hidro clo

Ưng dụng: làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu 2/ Kĩ năng:

Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

Tính khối lượng benzene phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất 3/ Thái độ: Yêu thích môn

- Mơ hình phân tử benzen, tranh mơ tả thí nghiệm benzen tác dụng với dd brom 2/ Chuẩn bị HS:

- Xem trước nội dung

III/ Kiểm tra cũ: ( Trả sữa tiết) IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Benzen hiđrocacbon có cấu tạo khác với metan , etilen axetilen Vậy benzen có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào?

I/ Tính chất vật lí: (sgk)

II/ Cấu tạo phân tử: CH

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất vật lí benzen?

Gv biểu diễn thí nghiệm cho vài giọt benzen vào ống nghiệm chứa

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết benzen chất lỏng không tan nước, tan dầu ăn, nến, cao su, iot… độc

(100)

III/ Tính chất hóa học: 1/ Benzen có cháy khơng?

2C6H6+15O2  to

12CO2 + 6H2O

2/ Benzen có phản ứng thế với brom không? - C6H6 + Br2  Fe

to

C6H6Br + HBr

Brombenzen

3/ Benzen có phản ứng cộng khơng?

- C6H6 + H2  C6H12 Xiclohexan IV/ Ứng dụng: (sgk)

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hình 4.14 viết cơng thức cấu tạo C6H6

- Nhận xét cấu tạo benzen - Trong cấu tạo benzen có nguyên tử cacbon liên kết với nhau, có ba liên kết đơi xen kẻ ba liên kết đơn

- Yêu cầu HS đoc thông tin sgk Viết PTHH xảy ra?

- Yêu cầu HS đoc thông tin sgk Viết PTHH xảy ra? Phản ứng gọi phản ứng gì?

* Hãy so sánh hàm lượng cacbon ngững hidrocacbon: metan, etilen, axetilen, benzen?

*Giải thích axetilen cháy khơng khí với lửa sáng cịn benzen cháy khơng khí với lửa sáng có nhiều khói đen?

- Yêu cầu HS đoc thông tin sgk Viết PTHH xảy ra?

- Benzen vừa có phản ứng cộng phản ứng Tuy nhiên phản ứng cộng xảy khó so với etilen axetilen

- Yêu cầu HS tìm hiểu thông tin sgk cho biết ứng dụng axetilen?

2C6H6+15O2  to 12CO2 +

6H2O

- C6H6 + Br2  Fe C6H6Br +

HBr

Brombenzen

- C6H6 + H2  Ni C6H12

Xiclohexan

- Sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dược phẩm…

- Làm dung môi công nghiệp phịng thí nghiệm

V/ Củng cố: Biết benzen có phản ứng với clo với brom Cho clo dư tác dụng với 78 g benzen ( có mặt bột sắt) thu 78 g clobenzen Tính hiệu suất phản ứng

C6H6 + Cl2  Fe C6H6 Cl + HCl

78 g -112,5g H= 78/ 112,5 x 100 = 69,33 % VI/ Hướng dẫn nhà:

1 Bài vừa học: Hoàn thành tập/125 sgk Làm tập sgk

a) C6H6 + Br2  Fe C6H6Br + HBr(1)

b) 157 0,1( )

7 , 15

5

6 mol

nCHBr  

(101)

- Hiệu suất 80% 80 9,75( )

100 ,

6

6 g

mCH  

Bài học: “DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN’’

- Tìm hiểu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

Đặc điểm dầu mỏ việt nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

Tiết : 49 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

Ngày soạn: 18/02/2012 Ngày dạy : 21/02/2012

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Biết

Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phương pháp khai thác chúng ; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

Ưng dụng : Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

2/ Kĩ năng:

Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên

- Chuẩn bị mẫu dầu mỏ, tranh sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

- Nêu tính chất hóa học benzen

Benzen cháy

2C6H6+15O2  

o t

12CO2 + 6H2O 3đ

Benzen phản ứng với brom 4đ

- C6H6 + Br2  

Fe

C6H5 Br+ HBr Brombenzen

Benzen phản ứng cộng 3đ

- C6H6 + H2 C6H12 Xiclohexan

1/ Vào bài: Dầu mỏ khí thiên nhiên tài nguyên quý giá Việt Nam nhiều quốc gia khác Vậy,

từ dầu mỏ khí thiên nhiên người ta tách sản phẩm chúng có ứng dụng gì?

I/ Dầu mỏ:

1/ Tính chất vật lí:

(sgk)

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất vật lí dầu mỏ?

(102)

3/ Các sản phẩm chế biến

từ dầu mỏ:

- Khí đốt, xăng, dầu hỏa, dầu điezen, mazut, nhựa đường…

II/ Khí thiên nhiên: (sgk)

III/ Dầu mỏ khí thiên nhiên việt nam:

(sgk)

- Dầu mỏ khai thác nào? - Yêu cầu HS quan sát hình 4.17 sgk cho biết sản phẩm chế biến từ dầu mỏ?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hình 4.18 cho biết thành phần khí thiên nhiên cách khai thác nào?

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hình 4.19, 4.20 cho biết dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta có đâu số lượng khai thác?

- Khoan xuống lớp dầu Đầu tiên dầu tự phun lên, sau phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

- Các sản phẩm dầu mỏ là: khí đốt, xăng, dầu hỏa, dầu điezen, mazut, nhựa đường…

- Thành phần khí metan, khai thác cách khoan xuống mỏ khí

- Tập trung thềm lục địa phía nam trữ lượng khoảng 3-4 tỉ

V/ Củng cố: 1/ Điền vào chỗ trống từ thích hợp:

a) Người ta chưng cất dầu mỏ để thu được………

b) Để thu thêm xăng người ta tiến hành……….dầu nặng c) Thành phần chủ yếu khí tự nhiên là………

d) Khí dầu mỏ có ………gần khí tự nhiên

( a) Xăng, dầu hỏa sản phẩm khác,b) crăckinh c)metan .d)thành phần) 2/ Chọn câu trả lời

Để dập tắt xăng dầu người ta làm sau a) Dùng chăn ướt trùm lean lửa b) Phun nước vào lửa

c) Phủ cát vào lửa d) Cả a c

Hướng dẫn làm tập sgk CH4 + 2O2  

o t

CO2 + 2H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)

) ( 049 , 100 , mol

nCaCO  

V V V V V V CO CH 02 , 100 96 , 100 96    

Dựa vào (1) ta có VCO2 0,96V V1,2 0,960,020,98V



0,98V = 0,049 22,4 

) ( , 11 98 , , 22 049 , l

V  

Bài học: “NHIÊN LIỆU’’

Nhiên liệu ?

(103)

Tiết: 50 NHIÊN LIỆU

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Biết :

Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến ( rắn, lỏng , khí)

Hiểu : cách sử dụng nhiên liệu ( gas, dầu hỏa, than,…) an tồn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường

2/ Kĩ năng:

Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống hàng ngày Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan thể tích khí cacbonic tạo thành

3/ Thái độ: Giáo dục đức tính cẩn thận , tiết kiệm

- Ảnh tranh vẽ loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí

- Biểu đồ hàm lượng cacbon than, suất tỏa nhiệt nhiên liệu

- Dầu mỏ có đâu thành phần dầu mỏ?

- Mỏ dầu có tự nhiên tập trung thành vùng lớn, sâu lịng đất.5đ - Mỏ dầu có lớp: Lớp khí trên, lớp dầu giữa, nước măn 5đ

1/ Vào bài: Nhiên liệu vấn đề quốc gia giới quan tâm Vậy nhiên liệu gì? Sử dụng nhiên

liệu cho hiệu quả?

I/ Nhiên liệu gì:

- nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

II/ Nhiên liệu phân

loại nào: - Được chia làm loại: rắn, lỏng, khí

III/ Sử dụng nhiên liệu như

thế cho hiệu quả:

(sgk)

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết nhiên liêu mà thường dùng từ rút khái niệm nhiên liệu?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hình 4.21, 4.22 cho biết nhiên liệu chia làm loại?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hình 4.23 cho biết cách sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả?

* Vì để sử dụng nhiên liệu có hiệu

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết nhiên liệu gồm: than, củi, dầu hỏa, gaz… Vậy nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Được chia làm loại + Rắn: than mỏ, gỗ,… + Lỏng: dầu mỏ, rượu

+ Khí: khí thiên nhiên, khí dầu mỏ, khí lị cao, khí than

- Cung cấp đủ oxi cho cháy - Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với oxi

(104)

V/ Củng cố: Hãy giải thích việc làm sau

a) Tạo hàng lổ viên than tổ ong b) Quạt gió vào bếp lị nhóm bếp

c) Đậy bếp cửa lò ủ bếp

(a) tăng diện tích tiếp xúc than với khơng khí

(b) tăng lượng oxi ( có khơng khí) để trình cháy dễ (c) giảm lượng oxi ( khơng khí) giảm q trình cháy

Chất khí dễ cháy hoàn toàn chấy lỏng chất rắn dễ tạo hỗn hợp với khơng khí, diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí lớn nhiều so với chất lỏng chất rắn

Hướng dẫn tập số

Chất khí dễ cháy hồn tồn chấy lỏng chất rắn dễ tạo hỗn hợp với khơng khí, diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí lớn nhiều so với chất lỏng chất rắn

Bài học: “: LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU’’

- Củng cố kiến thức học hiđrocacbon

(105)

Ngày soạn: 26/02/2012

Ngày dạy:28/02/2012 Tiết 51: LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV I/ Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức học hiđrocacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon 2/ Kĩ năng:

- Củng cố phương pháp giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu 3/ Thái độ: u thích mơn

- Chuẩn bị số phiếu học tập cho học sinh hoạt động nhóm 2/ Chuẩn bị HS:

- Xem trước nội dung học III/ Kiểm tra cũ: (lồng ghp vo bi mới) IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Củng cố kiến thức học hiđrocacbon Vận dụng để giải số tập 2/ Phát triển bài:

I/ Kiến thức cần nhớ: (sgk)

II/ Bài tập:

- Bt câu C - Bt 4a)

) ( , , ) ( , 18 , ) ( , 12 , ) ( , 44 , 2 g m mol n g m mol n H O H C CO              

Vậy A có nguyên tố: C, H

b) CxHy + (4x+y) O2

 

to 4x CO2 + 2y H2O

- dựa vào PTHH ta có

* Hoạt động 1:

- Yêu cầu HS nhớ lại cấu tạo, tính chất ứng dụng metan, etilen, axetilen, bezen hoàn thành bảng tổng kết theo mẫu sgk: tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất hóa học phi kim? Mỗi tính chất viết phương trình hóa học minh họa

- hs lên bảng hoàn thành (ghi điểm)

* Hoạt động 2:

- Yêu cầu HS hoàn thành tập sgk

- Yêu cầu HS khác bổ sung - Yêu cầu HS hoàn thành tập sgk

- HS hoàn thành b ng t ng k t theo m u sgk.ả ổ ế ẫ

Metan Etilen Axetilen bezen CTCT Đặc điểm CT PƯĐT ứng dụng

- BT câu C

- Bt 4a)

) ( , , ) ( , 18 , ) ( , 12 , ) ( , 44 , 2 g m mol n g m mol n H O H C CO              

Vậy A có nguyên tố: C, H

(106)

C2H5Cl + HCl

d) C2H6 + Cl2

  

A/S C2H5Cl + HCl

V/ Củng cố: *Đốt cháy hoàn toàn 224 cm3 (dktc) ankan thể khí, sản phẩm cháy cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư g kết tủa Xác định CTPT hidrocacbon

Giải:

CnH2n+2 + ( 3n+1)/2 O2  to n CO2 + ( n+ 1) H2O (1)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) Số mol CaCO3: 1:100 = 0,01 (mol)

Dựa vào PTHH (2): số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,01 (mol) Số mol CnH2n+2 : 0,224: 22,4 = 0,01 ( mol)

Dựa vào PTHH (1) ta có tỉ lệ 1/0,01 = n/0,01  n =

CTPT CH4 VI/ Hướng dẫn nhà: 1 Bài vừa học:

Nắm lại đặc điểm cấu tạo tính chất đặc trưng CH4, C2H4, C2H2, C6H6 Bài học: “:THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON ’’

(107)

Ngày soạn: 27/02/2012 Ngày dạy:29/2/2012

Tiết:52 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HIĐROCACBON I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Thí nghiệm điều chế axetilen từ canxi cacbua

Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2 Thí nghiệm benzene hịa tan brom, benzene không tan nước

2/ Kĩ năng: Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2

Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 đốt cháy axetilen

Thực thí nghiệm hòa tan benzene vào nước benzene tiếp xúc với dung dịch brom Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch Br2, phản ứng cháy axetilen

3/ Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm… học tập thực hành hóa học, biết giữ vệ sinh

II/ Phương tiện: 1/ Chuẩn bị GV:

- Hóa chất: CaC2 , dd Br2

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, đủa thủy tinh, muỗng thủy tinh, cốc đựng nước 2/ Chuẩn bị HS :

III/ Kiểm tra cũ: - Kiểm tra nội dung thực hành IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Chúng ta học tính chất hóa học của hiđocacbon, để làm rỏ vấn đề bước vào thực hành

1/Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen

2/Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen

3) Thí nghiệm 3: Tính

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng cho nước vào CaC2 , viết PTHH

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng cho C2H2 tác dụng với dd brom đốt cháy, viết PTHH

+ Hiện tượng sủi bọt khí CaC2 tan

+ CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 - HS làm thí nghiệm sgk rút nhận xét

+ Khi cho C2H2 vào dd Br2 dd màu

+ C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

+ Đốt cháy C2H2 với lửa màu xanh

+ 2C2H2 + 5O2  to 4CO2 +

(108)

V/ Hướng dẫn viết tường trình: Stt Mục đích thí

nghiệm

Hiện tượng quan sát

Kết (PTHH)

2 :

*- Dọn vệ sinh phịng thí nghiệm

Nhận xét hoạt động nhóm qua tiết thực hành VI/ Hướng dẫn nhà

1/ Bài vừa học:

Viết tường trình theo cá nhân vào

Nắm cách điều chế tính chất axetilen 2/ Bài học:” RƯỢU ETYLIC”

- Tìm hiểu cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học ứng dụng rượu etylic Tính chất hóa học đặc trưng rượu

(109)

Ngày soạn: 03/3/2012

Ngày dạy: 07/3/2012 Tiết: 54 RƯỢU ETYLIC CTPT: C2H6O

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo

Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi Khái niệm độ rượu

Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy Ưng dụng : làm nguyên rượu, dung môi công nghiệp

Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đường etylen 2/ Kĩ năng:

Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

Viết PTHH dạng cơng thức phân tử CTCT thu gọn Phân biệt ancol etylic với benzen

Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu hiệu suất trình

3/ Thái độ: Yêu thích mơn II/ Phương tiện:

- Mơ hình phân tử rượu etylic, Na, rượu cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- Kiểm tra tập IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Khi lên men gạo, sắn, ngơ (đã nấu chín) trái người ta thu rượu etylic Vậy rượu etylic có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào?

I/ Tính chất vật lí: Độ rượu =

100

hh r

V V

Vr: Thể tích rượu nguyên chất

Vhh: Thể tích rượu nước

II/ Cấu tạo phân tử: CH3 – CH2 – OH

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất vật lí rượu etylic?

- Trên chai rượu người ta có ghi 45o, 30o… có nghĩa gì? * Hoạt động 2:

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hình 5.2 viết cơng thức cấu

- HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết rượu etylic chất lỏng không màu sôi 78,3oC, nhẹ nước, tan vô hạn nước, tan benzen iot… - Có nghĩa 100 ml rượu có 45, 30 ml rượu ngun chất

(110)

C2H6O + 3O2  to 2CO2 +

3H2O

2/ Rượu etylic có phản ứng thế với natri khơng?

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa +H2

Natri etylat

3/ Phản ứng với axit axetic: (Học sau)

- Lên men tinh bột đường

+ (C6H10O5)n + nH2O

  

A/x nC6H12O6

+C6H12O6lenmen  2C2H5OH

+ 2CO2

-C2H4+H2O Axit C2H5OH

xảy ra?

- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm nhận xét tượng Viết PTHH xảy ra?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết ứng dụng rượu etylic?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết cách điều chế rượu etylic?

màu xanh, tỏa nhiệt nhiều C2H6O + 3O2  to 2CO2 +

3H2O

- Có bọt khí ra, mẩu natri tan dần

2C2H5OH +2Na2C2H5ONa +H2 Natri etylat

- Sản xuất cao su, dược phẩm, rượu bia, pha vecni, nước hoa…

- Uống nhiều rượu có hại cho sức khỏe

- Lên men tinh bột đường + (C6H10O5)n + nH2O  A/x

nC6H12O6

+ C6H12O6 lenmen  2C2H5OH +

2CO2

- C2H4 + H2O  Axit C2H5OH

V/ Củng cố: Cho natri tác dụng vừa đủ với rượu etylic sau phản thu 11,2 lít khí hiđro (đktc) Tính khối lượng rượu tham gia phản ứng

1 Bài vừa học:Hoàn thành tập/139 sgk Làm tập sgk

a) Có nghĩa 100 ml rượu có 45ml, 18ml, 12ml rượu nguyên chất

b) 100 225( )

45 500

ml

Vr  

) ( 900 25

100 225

ml

Vhh  

Bài học: “:AXIT AXETIC’’

(111)

Ngày dạy: 12/3/2011 Tiết: 55 AXIT AXETIC CTPT: C2H4O2

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic

Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi

Tính chất hóa học: axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este

Ưng dụng: làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn Phương pháp điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic 2/ Kĩ năng:

Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit axetic Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác

Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng 3/ Thái độ: Yêu thích mơn, giáo dục đức tính cẩn thận, tiết kiệm hóa chất

- Mơ hình phân tử axit axetic

- Dd phenolphalein, CuO, Zn, Na2CO3, rượu etylic, CH3COOH, dd NaOH, H2SO4 2/ Chuẩn bị HS:

- Xem trước cách tiến hành thí nghiệm, đặc điểm cấu tạo axit axetic III/ Kiểm tra cũ:

- Cho biết tính chất hóa học rượu etylic 10đ Rượu etylic cháy C2H6O + 3O2  to 2CO2 + 3H2O

Rượu etylic phản ứng với natri 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa +H2 Natri etylat IV/ Tiến trình giảng:

1/ Vào bài: Khi lên men rượu etylic loãng, người ta thu dấm ăn, dd axit axetic Vậy axit axetic có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào?

I/ Tính chất vật lí: (sgk)

II/ Cấu tạo phân tử: CH3 – COOH

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tính chất vật lí axit axetic?

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk hình 5.4 viết cơng thức cấu tạo C2H4O2

- HS tìm hiểu thông tin sgk cho biết axit axetic chất lỏng không màu, vị chua, tan vô hạn nước

CH3 – COOH

(112)

CH3COONa + H2O

+ 2CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + H2O + 2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2

+ 2CH3COOH + Na2CO3 

2CH3COONa + H2O + CO2

3/ Axit axetic có tác dụng với rượu etylic không?

CH3COOH + C2H5OH

  

 

H2SO4dac,to

CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat

- Lên men rượu etylic tạo thành giấm ăn

C2H5OH + O2 Mengiam

CH3COOH + H2O - Trong công nhiệp 2C4H10 + O2 X/t,to

4CH3COOH + 2H2O

- Axit axetic có đầy đủ tính chất hóa học axit Tuy nhiên axit axetic axit yếu

- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm nhận xét tượng Viết PTHH xảy ra?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết ứng dụng axit axetic?

- Yêu cầu HS tìm hiểu thông tin sgk cho biết cách điều chế axit axetic?

CH3COONa + H2O

+ 2CH3COOH + CuO 

(CH3COO)2Cu + H2O

+ 2CH3COOH + Zn 

(CH3COO)2Zn + H2

+ 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2 - Trong ống nghiệm B có chất lỏng khơng màu, mùi thơm, khơng tan nước, mặt nước

CH3COOH + C2H5OH

  

 

H2SO4dac,to

CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat - Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc diệt trùng, pha dấm ăn, chất dẻo…

- Lên men rượu etylic tạo thành giấm ăn

C2H5OH + O2 Mengiam

CH3COOH + H2O - Trong công nhiệp

2C4H10 + O2 X/t,to

4CH3COOH + 2H2O

- 2CH3COOH + ZnO  (CH3COO)2Zn + H2O

- CH3COOH + KOH  CH3COOK + H2O

- 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + H2O + CO2 - 2CH3COOH + Fe  (CH3COO)2Fe + H2

VI/ Hướng dẫn nhà: 1 Bài vừa học:

Hoàn thành tập/143 sgk Hướng dẫn tập sgk

a) CH3COOH + C2H5OH H2SO4dac,to

CH3COOC2H5 + H2O etyl axetat

b) Theo PTHH 60 g CH3COOH phản ứng hết với 46 g C2H5OH tạo 88 g CH3COOC2H5 theo đề 60 g -100 g -, C2H5OH dư hiệu suất phản ứng tính theo CH3COOH

Hiệu suất phản ứng: (55:88).100 = 62,5 %

Bài học: “:MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXITAXETIC’’

Xem lại tính chất hóa học mối liên hệ chất thuộc hidrocacbon, rượu etylic, axit este với chất cụ thể etilen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat

(113)

(114)

Ngày dạy: 14/3/2012 Tiết: 56 MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXITAXETIC

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Hiểu được:

Mối liên hệ chất: etylen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat

2/ Kĩ năng:

Thiết lập sơ đồ mối liên hệ etilen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat Viết cc PTHH minh họa cho cc mối lin hệ

Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp lỏng

- Chuẩn bị sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat

- Cho biết tính chất hóa học axit axetic 1/ Axit axetic có tính chất axit 7đ

+ Làm quỳ tím hóa đỏ

+ CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

+ 2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O

+ 2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2

+ 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2

2/ Axit axetic tác dụng với rượu etylic 3đ

CH3COOH + C2H5OH 

o t dac SO H2 ,

CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat

1/ Vào bài: Các em học hiđrocacbon, rượu, axit Vậy hợp chất có mối liên hệ với nào?

Chúng đổi cho không?

I/ Sơ đồ liên hệ etilen,

rượu etylic, axit axetic:

1/ C2H4 + H2O 

Axit

C2H5OH

2/ C2H5OH + O2 

Mengiam

CH3COOH + H2O

3/ CH3COOH + C2H5OH

  

 

H2SO4dac,to

CH3COOC2H5 + H2O II/ Bài tập: Bài tập 1:

a) 1/ C2H4 + H2O 

Axit

C2H5OH

2/ C2H5OH + O2 



 

Mengiam CH3COOH + H2O

b) 1/ C2H4 + Br2 C2H4Br2 2/ +CH2 CH2+CH2 CH2+  

t X/

CH2 CH2 CH2

- Yêu cầu HS tìm hiểu sơ đồ sgk viết PTHH minh họa?

- Gọi hs lên bảng viết ,hs khác nhận xét gv ghi điểm

- Yêu cầu HS hoàn thành tập 1, sgk

Gọi hs đọc đề

GV đặt câu hỏi cho hs tóm tắt tốn

u cầu hs giải

Gọi hs khác nhận xét sữa chữa chốt lại kiến thức

- HS tìm hiểu sơ đồ sgk viết PTHH minh họa

1/ C2H4 + H2O 

Axit

C2H5OH

2/ C2H5OH + O2 

Mengiam

CH3COOH + H2O

3/ CH3COOH + C2H5OH

  

 

H2SO4dac,to

CH3COOC2H5 +

H2O Bài tập 1:

a) 1/ C2H4 + H2O 

Axit

C2H5OH 2/ C2H5OH + O2 

Mengiam

CH3COOH + H2O

b) 1/ C2H4 + Br2 C2H4Br2 2/ +CH2 CH2+CH2 CH2+

   X/t

(115)

CH2 Bài tập 4:

a) 4412 12( )

44

g

mC  

182 3( )

27

g

mH  



mO = 23 – 12 – = (g)



Vậy A có nguyên tố: C, H, O

b) 16 0,5( )

8 ) ( 3 ) ( 12 12 mol n mol n mol n O H C       

nC : nH : nO = 1: 3: 0,5 = 2: 6:

- Ta có:

) ( 46 23 g M z y xHO

C  

 M(C2H6O2)n 46 n1



Vậy CTPT A là:

C2H6O

a) 4412 12( )

44

g

mC  

182 3( )

27

g

mH  



mO = 23 – 12 – = (g)



Vậy A có nguyên tố: C, H, O

b) 16 0,5( )

8 ) ( 3 ) ( 12 12 mol n mol n mol n O H C       

nC : nH : nO = 1: 3: 0,5 = 2: 6: - Ta có: MCxHyOz 23.246(g)  M(C2H6O2)n 46 n1



Vậy CTPT A là: C2H6O

V/ Củng cố: Viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau: ( ghi điều kiện phản ứng)

C2H4 C2H2 C2H4 C 2H5OH  CH3COOH CH3COOC2H5

Hướng dẫn tập 5/144 sgk

C2H4 + H2O 

Axit

C2H5OH

Thể tích C2H4 theo lí thuyết  số mol C2H4 theo lí thuyết  dựa vào phương trình tìm số mol rượu theo lí

thuyết  tìm khối lượng rượu theo lí thuyết  tìm hiệu suất phản ứng: khối lượng thực tế / khối lượng lí thuyết x

100

2 Bài học: “Kiểm tra tiết’’

On lại nội dung tính chất hóa học mối liên hệ chất thuộc hidrocacbon, rượu etylic, axit este với chất cụ thể etilen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat

Bài sau: “CHẤT BÉO”

Tìm hiểu khái niệm chất béo, trạng thái tự nhiên, tính chất lí học, hóa học ứng dụng chất béo

(116)

Tiết 57: KIỂM TRA I TIẾT

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Nhớ lại kiến thức tính chất hóa học benzen, rượu etilic, axit axetic

2/ Kĩ năng: Rèn kĩ tư duy, trình bày, vận dụng

MA TR N Ậ ĐỀ KI M TRA.Ể Mức độ

Bài

cộng

TN TL TN TL TN TL

Benzen Câu

2(0,5đ)

0,5

Dầu mỏ khí thiên nhiên Câu1 (0,5đ) 0,5

Nhiên liệu Câu 2(0,5đ) 0,5

Rượu etylic Câu1 (0,5đ) Câu 2(1đ) 1,5

Axit axetic Câu 2(2đ) Câu 2(1đ) Câu (1đ)

Mối liên hệ etilen, rượu etylic axitaxetic

Câu (2đ)

Câu (1đ)

Tổng cộng 10

I/ Phần trắc nghiệm: 3đ

Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ a, b, c … đứng

trước câu trả lời mà em cho đúng.1đ

1/ Thành phần khí thiên nhiên khí nào?

a) H2 b) CO c) CH4 d) C2H4

2/ Nhiên liệu dùng đời sống hàng ngày coi

a) Dầu hỏa b) Củi c) Than d) Khí (gas)

3/ Dùng thuốc thử để nhận biết rượu etylic axit axetic

a) Quỳ tím b) Kim loại Na c) Dung dịch NaOH d) Dung dịch HCl

4/ Thể tích khơng khí (đktc) đốt cháy hoàn toàn 23 gam rượu etylic

a) 11,2 lít b) 168 lít c) 33,6 lít d) 56 lít

Câu 2: Chọn cơng thức hóa học hệ số thích hợp điền vào chỗ trống.2đ

1/ Na2CO3 + ………  CH3COONa +

Câu 1: Đúng ý 0,25x4 = 1đ: 1c, 2d, 3a, 4b

Câu 2: Đúng ý 0,5x4= 2đ

1/ Na2CO3 + 2CH3COOH  2CH3COONa + H2O + CO2

2/ C6H6 + 3Br2  

o t Ni,

C6H6Br6

3/ 2C2H5OH + Ca  (C2H5O)2Ca + H2 4/ 2CH3COOH + Fe  (CH3COO)2Fe + H2

1/ C2H4 + H2O  

Axit

C2H5OH 2/ C2H5OH + O2 

Mengiam

CH3COOH + H2O

3/ CH3COOH + C2H5OH 

o t dac SO H2 ,

CH3COOC2H5 + H2O

3/ CH3COOC2H5 + H2O 

o t dac SO H2 ,

CH3COOH + C2H5OH

Câu 2:

(117)

H2O + CO2 2/ C6H6 + Br2  

o t Ni,

………

3/ C2H5OH + Ca  ……… + H2

4/ CH3COOH + ………  (CH3COO)2Fe + H2

Câu 1: Hãy thực chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết phương trình hóa học ( Ghi điều kiện phản ứng, có.) 3đ

C2H4  

1

C2H5OH  

2

CH3COOH  

3

CH3COOC2H5  

4

C2H5OH 1/

……… ………

2/

……… ………

3/

……… ………

4/

……… ………

Câu 2: 4đ Cho hỗn hợp rượu etylic axit axetic tác dụng

vừa đủ 31,2 gam kali tạo 8,96 lít khí (đktc) a) Viết PTHH xãy

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu.Biết số mol rượu etylic gấp 1,5 lần số mol axit axetic

2CH3COOH + 2K  2CH3COOK + H2 (2)0.75đ

x 0,5x

b)

) ( , , 22

96 ,

2 mol

nH  

0,5đ

- Gọi x số mol axit axetic  số mol rượu

etylic 1,5x (0,25đ) - Dựa vào (1), (2) ta có

1,25x = 0,4  x = 0,32 (mol) (0,5đ)  mCH3COOH 0,32.6019,2(g)

 nC2H5OH 0,32.1,50,48(mol) (0,5đ)  mC2H5OH 0,48.4622,08(g)



mhh = 19,2 + 22,08 = 41,28 (g) (0,25đ)



%C2H5OH =

% , 53 % 100 28 , 41

08 , 22



(0,25đ)



% CH3COOH = 100% - 53,5% = 46,5%

(0,25đ)

(118)

I/ Mục tiêu:

III/ Bài kiểm tra: A/ Ma trận đề thi:

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ

Bài TNBiết TL TNHiểu TL TN Vận dụngTL Tổngcộng

Benzen Câu 2(0,5đ) 0,5

Dầu mỏ khí thiên nhiên Câu1 (0,5đ) 0,5

Nhiên liệu Câu1 (0,5đ) 0,5

Rượu etylic Câu1 (1đ) Câu 2(1đ)

Axit axetic Câu 2(1đ) Câu 2(1,5đ) Câu (2đ) 4,5

Mối liên hệ etilen, rượu

etylic vaø axitaxetic Câu (1đ) Câu (1đ)

Tổng cộng 3 10

I/ Phần trắc nghiệm: 3đ

Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ a, b, c … đứng

trước câu trả lời mà em cho đúng.1đ

1/ Thành phần khí thiên nhiên khí nào?

a) H2 b) CO c) CH4 d) C2H4

2/ Nhiên liệu dùng đời sống hàng ngày coi

a) Dầu hỏa b) Củi c) Than d) Khí (gas)

3/ Dùng thuốc thử để nhận biết rượu etylic axit axetic

a) Quỳ tím b) Kim loại Na c) Dung dịch NaOH d) Dung dịch HCl

4/ Thể tích khơng khí (đktc) đốt cháy hồn tồn 23 gam rượu etylic

a) 11,2 lít b) 168 lít c) 33,6 lít d) 56 lít

Câu 2: Chọn cơng thức hóa học hệ số thích hợp điền vào chỗ trống.2đ

1/ Na2CO3 + ………  CH3COONa +

H2O + CO2 2/ C6H6 + Br2  

o t Ni,

………

Câu 1: Đúng ý 0,25x4 = 1đ: 1c, 2d, 3a, 4b

Câu 2: Đúng ý 0,5x4= 2đ

2/ C6H6 + 3Br2  

o t Ni,

C6H6Br6

1/ C2H4 + H2O  

Axit

C2H5OH 2/ C2H5OH + O2 

Mengiam

CH3COOH + H2O

3/ CH3COOH + C2H5OH 

o t dac SO H2 ,

CH3COOC2H5 + H2O

3/ CH3COOC2H5 + H2O 

o t dac SO H2 ,

CH3COOH + C2H5OH

Câu 2:

a) 2C2H5OH + 2K  2C2H5OK + H2 (1) 0,75đ 1,5x 0,75x

2CH3COOH + 2K  2CH3COOK + H2 (2)0.75đ

(119)

3/ C2H5OH + Ca  ……… + H2

4/ CH3COOH + ………  (CH3COO)2Fe + H2

Câu 1: Hãy thực chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết phương trình hóa học ( Ghi điều kiện phản ứng, có.) 3đ

C2H4  

1

C2H5OH  

2

CH3COOH  

3

4

C2H5OH 1/

……… ………

2/

……… ………

3/

……… ………

4/

……… ………

Câu 2: 4đ Cho hỗn hợp rượu etylic axit axetic tác dụng

vừa đủ 31,2 gam kali tạo 8,96 lít khí (đktc) a) Viết PTHH xãy

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu.Biết số mol rượu etylic gấp 1,5 lần số mol axit axetic

b)

) ( , , 22

96 ,

2 mol

nH  

0,5đ

1,25x = 0,4  x = 0,32 (mol) (0,5đ)  mCH3COOH 0,32.6019,2(g)



mhh = 19,2 + 22,08 = 41,28 (g) (0,25đ)



%C2H5OH =

% , 53 % 100 28 , 41

08 , 22



(0,25đ)



% CH3COOH = 100% - 53,5% = 46,5%

(0,25đ)

I/ Mục tiêu:

MA TR N Ậ ĐỀ THI

(120)

Axit axetic Câu 1(0,5đ) Câu (2đ) 2,5 Mối liên hệ etilen, rượu

etylic axitaxetic

Câu (2đ)

Tổng cộng 10

1

Câu1: Chọn cơng thức hóa học hệ số thích hợp điền

vào chổ trống. 2đ

1/ Na2CO3 + ……… CH3COONa + H2O +

CO2

2/ C6H6 + Br2  

o t Ni,

………

3/ CH3COOH + Al  ………+

H2

4/ C6H6 + Cl2  

o t Fe,

……… ……

5/ C6H6 + …………  

o t

CO2 + H2O

6/ CH3COOH + Zn(OH)2 ………

+ H2O

7/ C2H5OH + Ca  ……… + H2

8/ CH3COOH + ………  (CH3COO)2Fe

+ H2

Câu 2: Hãy thực chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết phương trình hóa học ( Ghi điều

kiện phản ứng, có.) 4đ

C2H4  

1

C2H5OH  

2

CH3COOH  

3

4

C2H5OH 1/ ……… ……… 2/ ……… ……… 3/ ……… ……… 4/ ……… ………

Câu 3: Cho hỗn hợp rượu etylic axit axetic tác dụng vừa

đủ vơí lượng kali tạo 8,96 lít khí (đktc) a) Viết PTHH xãy

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu Biết số mol rượu etylic gấp 1,5 lần số mol axit axetic

Câu 1: Đúng ý 0,25x8 = 2đ

2/ C6H6 + 3Br2  

o t Ni,

C6H6Br6

3/ 6CH3COOH + 2Al  2(CH3COO)3Al + 3H2 4/ C6H6 + Cl2  

o t Fe,

C6H5Cl + HCl 5/ 2C6H6 + 15O2  

o t

12CO2 + 6H2O 6/ 2CH3COOH + Zn(OH)2  (CH3COO)2Zn + 2H2O

Câu 2:Đúng phương trình 1x4 = 4đ

1/ C2H4 + H2O  

Axit

C2H5OH 2/ C2H5OH + O2 

Mengiam

CH3COOH + H2O

3/ CH3COOH + C2H5OH 

o t dac SO H2 ,

CH3COOC2H5 + H2O

3/ CH3COOC2H5 + H2O 

o t dac SO H2 ,

CH3COOH + C2H5OH

Câu 3:

a) 2C2H5OH + 2K  2C2H5OK + H2 (1) (0,5đ) 1,5x 0,75x

2CH3COOH + 2K  2CH3COOK + H2 (2) (0,5đ)

x 0,5x

b) ) ( , , 22 96 , mol

nH  

(0,25đ)

1,25x = 0,4  x = 0,32 (mol) (0,5đ)  mCH3COOH 0,32.6019,2(g)



mhh = 19,2 + 22,08 = 41,28 (g) (0,25đ)



%C2H5OH =

% , 53 % 100 28 , 41 08 , 22  (0,5đ) 

% CH3COOH = 100% - 53,5% = 46,5% (0,5đ)

(121)

(122)

Ngày soạn: 16/3/2012 Tiết: 57 CHẤT BÉO

Ngày dạy: 19/3/2012

I/ Mục tiêu:

Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản (RCOO)3C3H5,

đặc điểm cấu tạo

Tính chất vật lí: trạng thái , tính tan

Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân mơi trường axit môi trường kiềm ( phản ứng xà phịng hóa)

Ưng dụng: thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu công nghiệp

2/ Kĩ năng:

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét cơng thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất chất béo

Viết PTHH phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit, môi trường kiềm Phân biệt chất béo ( dầu ăn, mõ ăn) với hidro cacbon ( dầu , mỡ công nghiệp)

Tính khối lượng xà phịng theo hiệu suất

- Dầu ăn, lạc, dừa,nước, benzen

Trả sửa kiểm tra tiết

1/ Vào bài: Chất béo thành phần quan trọng bữa ăn hàng ngày Vậy chất béo gì?

Thành phần tính chất nào?

I/ Chất béo có đâu:

(sgk)

II/ Chất béo có tính

chất vật lí nào? (sgk)

III/ Chất béo có thành phần cấu tạo thế nào:

(RCOO)3C3H5

IV/ Chất béo có những

tính chất hóa học nào?

- Thủy phân môi trường axit

(RCOO)3C3H5 + 3H2O

  

Axit,to C3H5(OH)3 + 3RCOOH

- Thủy phân môi trường bazơ

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH

 

to C3H5(OH)3 +

3RCOONa

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết chất béo có đâu?

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết chất béo có tính chất vật lí

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết chất béo có thành phần cấu tạo nào?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết chất béo có tính chất hóa học viết PTHH?

- Chất béo có động vật thực vật

- Chất béo nhẹ nước, không tan nước, tan benzen, xăng, dầu hỏa…

- Cấu tạo chất béo có hai phần: glixerin axit béo

(RCOO)3C3H5

- Thủy phân môi trường axit (RCOO)3C3H5 + 3H2O  

o t Axit,

C3H5(OH)3 + 3RCOOH

- Thủy phân môi trường bazơ

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH  

o t

(123)

V/ Chất béo có ứng dụng gì: (sgk)

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết ứng dụng chất béo ?

- Dùng làm thức ăn

- Điều chế glixerin xà phòng

V/ Củng cố: Viết CTCT chất béo sau:

a) Este axit stearic C17H35COOH glixerol ( C17H35COO)3C3H5 b) Este axit oleic C17H33COOH glixerol ( C17H33COO)3C3H5 c) Este axit panmitic C15H31COOH glixerol ( C15H31COO)3C3H5

Nắm chất béo Tính chất hóa học chất béo Hồn thành tập/147 sgk

Hướng dẫn tập 4/147 sgk Làm tập sgk

a) m = 8,58 + 1,2 – 0,368 = 9,412 (kg) b) mXà phòng =

) ( 69 , 15 100 60

412 ,

kg 

2 Bài học: “LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO’’

- Xem lại kiến thức rượu etylic, axit axetic chất béo

* Bài tập:Đun nóng 20 g chất béo với dung dịch chứa 10 g NaOH Sau phản ứng xà phịng hóa xảy hoàn toàn, phải dùng hết 100 g dung dịch HCl 6,57 % để trung hòa lượng NaOH dư

a) Tính khối lượng NaOH cần dùng để tham gia phản ứng xà phịng hóa chất béo nói

(124)

Ngày dạy:21/3/2012 Tiết 58: LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO

I/ Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic chất béo

2/ Kĩ năng:

- Củng cố phương pháp giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu

- Xem trước nội dung học III/ Kiểm tra cũ( kiểm tra 15)

Câu hỏi kiểm tra:

1/ Trình bày tính chất hóa học chất béo viết phương trình minh họa? 2/Viết CTCT chất béo sau:

a) Este axit stearic C17H35COOH glixerol b) Este axit oleic C17H33COOH glixerol c) Este axit panmitic C15H31COOH glixerol

Đáp án biểu điểm:

1/Tính chất hóa học chất béo viết phương trình minh họa 4đ - Thủy phân môi trường axit

(RCOO)3C3H5 + 3H2O  

o t Axit,

C3H5(OH)3 + 3RCOOH - Thủy phân môi trường bazơ

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH  

o t

C3H5(OH)3 + 3RCOONa 2/Viết CTCT chất béo sau: 6đ

a) Este axit stearic C17H35COOH glixerol ( C17H35COO)3C3H5 b) Este axit oleic C17H33COOH glixerol ( C17H33COO)3C3H5 c) Este axit panmitic C15H31COOH glixerol ( C15H31COO)3C3H5

1/ Vào bài: Củng cố kiến thức học rượu, axit axetic, chất béo Vận dụng để giải số tập

(sgk)

II/ Bài tập: - Bt a) 2C2H5OH

+2Na2C2H5ONa +H2 b) C2H5OH+ 3O2  

o t

2CO2 + 3H2O

c) 2CH3COOH + 2K 

2CH3COOK + H2

d) CH3COOH + C2H5OH

* Hoạt động 1:

- Yêu cầu HS nhớ lại cấu tạo, tính chất rượu etylic, axit axetic, chất béo hồn thành bảng tổng kết theo mẫu sgk: tìm hiểu thơng tin sgk tính chất hóa học viết phương trình hóa học minh họa

* Hoạt động 2:

- HS hoàn thành b ng t ng k t theoả ổ ế

m u sgk.ẫ

Công thức

cấu tạo Tính chấtvật lí Tính chấthóa học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

- BT

a) 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa +H2 b) C2H5OH+ 3O2  

o t

2CO2 + 3H2O

c) 2CH3COOH + 2K  2CH3COOK + H2

d) CH3COOH + C2H5OH 

o t dac SO H2 ,

CH3COOC2H5 + H2O

e) Na2CO3 + 2CH3COOH 

(125)

  

 

H2SO4dac,to

CH3COOC2H5 + H2O

e) Na2CO3 + 2CH3COOH 

2CH3COONa + H2O + CO2

f) 2CH3COOH + Fe

(CH3COO)2Fe + H2

h) (RCOO)3C3H5 + 3NaOH

 

to C3H5(OH)3 +

3RCOONa

H2

h) (RCOO)3C3H5 + 3NaOH  

o t

C3H5(OH)3 + 3RCOONa

- Bt 6a)

C2H5OH + O2 

Mengiam

CH3COOH

+ H2O

- mRượu = 0,8.0,8.1000 = 640 (g)

- theo lí thuyết: 46 ( )

60 640

3 g

mCHCOOH  - Vì hiệu suất 92% nên:

) ( 768 100

92 46

60 640

3 g

mCHCOOH  

b) 19200( )

100 768

g

mdd  

hay 19,2 (kg)

V/ Củng cố:* Cho kim loại natri dư tác dụng với 10 ml rượu etylic 960.

a) Tìm thể tích khối lượng rượu etylic tham gia phản ứng.Biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml

b) Tính thể tích khí H2 thu dktc Biết khối lượng riêng nước 1g/ml

Tính chất hóa học chất béo,rượu etylic, axit axetic Hoàn thành tập/149 sgk

Làm tập sgk

Chất béo + natri hidroxit  glixerol + hỗn hợp muối natri Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

mmuối = mchất béo + mnatri hidroxit – mglixerol



mmuối = 8,58 + 1,2 – 0,368 = 9,412 (kg)

Gọi khối lượng xà phòng thu x (kg), ta có: 9,412: x.100% = 60 %

Vậy x = 9,412 100/ 60 = 15,69 (kg)

2 Bài học: “ THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT’’ Đọc trước bước tiến hành thí nghiệm thí nghiệm Tính axit axit axetic

(126)

Ngày soạn: 22/3/2012

Ngày dạy: 26/3/2012

Tiết:59 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA ANCOL ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Thí nghiệm thể tính axit axit axetic

Thí nghiệm tạo este etyl axetat

2/ Kĩ năng: Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit ( tác dụng với

CuO, CaCO3 , quỳ tím, Zn)

Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat

Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng Viết PTHH minh họa thí nghiệm thực

sạch

- Hóa chất: C2H5OH, CH3COOH, CuO, quỳ tím, Zn, CaCO3, H2SO4

III/ Kiểm tra cũ: Kiểm tra nội dung thực hành.( TN tính axit axit axetic, phản ứng rượu axit

axetic)

1/ Vào bài: Chúng ta học tính chất hóa học rượu axit axetic, để làm rõ vấn đề bước

vào thực hành

1/Thí nghiệm 1: Tính axit

của axit axetic

2/Thí nghiệm 2: Phản ứng

của rượu axit axetic

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng cho CuO, quỳ

tím, Zn, CaCO3 vào ,viết PTHH

Cho vào ống nghiệm hóa chất: giấy quỳ tím, vài mảnh kim loại kẽm, thìa nhỏ CuO, mẩu đá vôi hạt ngô, để ống nghiệm giá ống nghiệm Tiếp tục dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm chừng 1- ml dung dịch axit axetic

Hướng dẫn hs quan sát tượng xảy ống nghiệm, nhận xét tính chất hóa học axit axetic Viết PTHH

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát tượng cho

CH3COOH tác dụng với C2H5OH, viết

PTHH

Cách tiến hành : cho vào ống nghiệm

khoảng ml rượu khan (hoặc cồn 960)

khoảng ml axit axetic đặc, dùng ống

+ Khi cho Zn vào CH3COOH có

xuất bọt khí

2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn

+ H2

+ Khi cho CaCO3 vào CH3COOH

có xuất bọt khí

CaCO3 + 2CH3COOH

(CH3COO)2Ca + H2O + CO2

2CH3COOH + CuO

(CH3COO)2Cu + H2O

HS làm thí nghiệm sgk rút nhận xét

+ Tạo thành chất lỏng khơng tan nước, có mùi thơm

+ CH3COOH + C2H5OH

  

 

H2SO4dac,to

(127)

nhỏ giọt nhỏ thêm vài giọt H2SO4 đặc Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống dãn thủy tinh, nối đầu ống dẫn với ống nghiệm B ngâm cốc chứa nước lạnh Lắp dụng cụ hình vẽ 5.5, trang 141 sgk

Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm A.hơi bay từ ống nghiệm A ngưng tụ ống nghiệm B thể tích dung dịch ống nghiệm A khoảng phần ba thể tích ban đầu ngừng đun

Lấy ống nghiệm B khỏi cốc nước, cho vào ống nghiệm khoảng 2- ml dung dịch muối ăn bão hoaaf, lắc ống nghiệm, sau để yên

Hướng dẫn hs quan sát nhận xét mùi chất lỏng mặt nước ống nghiệm B

V/ Hướng dẫn viết tường trình

1 :

*- Dọn vệ sinh phịng thí nghiệm

Nhận xét hoạt động nhóm qua tiết thực hành

Nắm tính axit axit axetic phản ứng axit rượu

2/ Bài học:” GLUCOZƠ”

- Xem trước công thức phân tử, tính chất lí học, hóa học ứng dụng glucozơ - Nghiên cứu PTHH phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ

(128)

Ngày soạn: 30/3/2012 Ngày dạy: 02/4/2012

Tiết: 61 GLUCOZƠ

CTPT: C6H12O6 PTK: 180

I/ Mục tiêu:

Biết được:

Cơng thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí ( trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng)

Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu Ưng dụng: chất dinh dưỡng quan trọng người động vật

2/ Kĩ năng:

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật… rút nhận xét tính chất glucozơ Viết PTHH ( dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic

Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình

- Ảnh số loại trái có chứa glucozơ - C6H12O6, dd AgNO3, dd NH3

- Ống nghiệm đèn cồn, kẹp gỗ……

- Kiểm tra bảng tường trình

1/ Vào bài: Glucozơ quan trọng đời sống Vậy glucozơ có tính chất ứng dụng gì?

I/ Trạng thái tự nhiên:

(sgk)

II/ Tính chất vật lí? (sgk)

III/ Tính chất hóa học?

1/ Phản ứng oxi hóa

glucozơ :

C6H12O6 + Ag2O  

3 NH

C6H12O7 + 2Ag

2/ Phản ứng lên men rượu

C6H12O6 

Menruou

2C2H5OH + 2CO2

IV/ Glucozơ có ứng

dụng gì: (sgk)

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết glucozơ có đâu?

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết glucozơ có tính chất vật lí nào?

- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm cho biết tượng xảy viết PTHH? - Phản ứng gọi phản ứng tráng gương

- Khi cho men rượu vào dd glucozơ nhiệt độ thích hợp sẻ chuyển dần thành rượu etylic Yêu cầu HS viết PTHH?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết ứng dụng glucozơ?

- Glucozơ có động vật thực vật

- Glucozơ chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước - Có tượng chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm

C6H12O6 + Ag2O  

3 NH

C6H12O7 + 2Ag

C6H12O6 

Menruou

2C2H5OH + 2CO2

(129)

V/ Củng cố: * Có chất lỏng sau: benzen, rượu etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ Hãy phân biệt chất cho phương pháp hóa học Viết PTHH phản ứng (nếu có )

Tính chất hóa học glucozơ Hoàn thành tập/152 sgk

Làm tập sgk

a) C6H12O6 

Menruou

2C2H5OH + 2CO2 )

( , , 22

2 , 11

2 mol

nCO  

Dựa vào PTHH ta có nC2H5OH 0,5(mol)  mC2H5OH 0,5.4623(g)

b) Dựa vào PTHH ta có nC6H12O6 0,25(mol)  mC6H12O6 0,25.18045(g)

Mà hiệu suất 90% 90 50( )

100 45

6 12

6 g

mCH O  

2 Bài học: “ SACCAROZƠ’’

(130)

Tiết: 62 SACCAROZƠ

CTPT: C12H22O11 PTK: 342

I/ Mục tiêu:

- Nắm công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất lí học (Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan),

Tính chất hóa học: phản ứng phân hủy có xúc tác axit enzim

ứng dụng saccarozơ: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thựcphẩm

2/ Kĩ năng:

-Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật… rút nhận xét tính chất saccarozơ Viết PTHH ( dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ

Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ glucozơ ancol etylic  axit axetic

Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic Tính phần trăm khối lượng saccarozơ mẫu nước mía

- Đường saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 - Ống nghiệm đèn cồn, kẹp gỗ……

Trình bày tính chất hóa học, viết phương trình minh họa đường glucozơ

Phản ứng oxi hóa glucozơ : 5đ

C6H12O6 + Ag2O  

3 NH

C6H12O7 + 2Ag

Phản ứng lên men rượu 5đ

C6H12O6 

Menruou

2C2H5OH + 2CO2

1/ Vào bài: Saccarozơ quan trọng đời sống Vậy saccarozơ có tính chất ứng dụng gì?

(sgk)

III/ Tính chất hóa học? C12H22O11 + H2O  

o t Axit,

C6H12O6 + C6H12O6

IV/ Glucozơ có ứng

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết saccarozơ có đâu?

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết saccarozơ có tính chất vật lí nào?

-GV biểu diễn thí nghiệm

- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm cho biết tượng xảy viết PTHH? - Hai sản phẩm glucozơ fructozơ

- Yêu cầu HS tìm hiểu thông tin sgk cho biết ứng dụng glucozơ?

- saccarozơ có động vật

- Glucozơ chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước - Có tượng chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm chứng tỏ có phản ứng xảy

C12H22O11 + H2O  

o t Axit,

C6H12O6 + C6H12O6

(131)

công nghiệp thực phẩm, thức ăn…

V/ Củng cố:5 * Có dung dịch khơng màu sau:saccarozơ, rượu etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ Hãy phân

biệt chất cho phương pháp hóa học Viết PTHH phản ứng (nếu có ) Nhận biết dung dịch theo thứ tự sau:

Nhận biết axit axetic thuốc tím

Nhận biết glucozơ phản ứng tráng gương

Thêm vài giọt dd H2SO4 vào dung dịch lại, đun nhẹ Thử dung dịch sau đun dd

AgNO3 amoniăc, có phản ứng tráng gương dung dịch ban đầu saccarozơ Dung dịch lại

rượu etylic

Tính chất hóa học saccarozơ Hoàn thành tập/155 sgk

Làm tập sgk

a) CnH2mOm + nO2  

o t

nCO2 + mH2O

 12

11 18 88

33 44

 

n m



công thức phù hợp C12H22O11

2 Bài học: “ Tinh bột xenlulozơ’’ Đặc điểm cấu tạo phân tử

(132)

Tiết: 63 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: biết đựơc :

Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ ( C6H10O5)n Cơng thức chung tinh bột xenlulozơ ( C6H10O5)n

Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân, phản ứng màu hồ tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân, phản ứng màu hồ tinh bột iot

Ưng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh…

2/ Kĩ năng:

- Viết PTHH phản ứng thủy phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật… rút nhận xét tính chất tinh bột xenlulozơ Phân biệt tinh bột với xenlulozơ

Tính khối lượng ancol etylic thu từ tinh bột xenlulozơ

3/ Thái độ:giáo dục đức tính cẩn thận

- Anh số mẫu vật có thiên nhiên chứa tinh bột xenlulozơ - Tinh bột, nõn, dung dịch iot

- Ong nghiệm, ống nhỏ giọt

- Anh số mẫu vật có thiên nhiên chứa tinh bột xenlulozơ III/ Kiểm tra cũ:

Trình bày tính chất hóa học, viết phương trình minh họa đường saccarozơ.10đ C12H22O11 + H2O  

o t Axit,

C6H12O6 + C6H12O6

1/ Vào bài: Tinh bột xenlulozơ gluxit quan trọng đời sống người Vậy công thức

của tinh bột xenlulozơ ? chúng có tính chất ứng dụng gì?

(sgk)

III/ Cấu tạo phân tử:

- Yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tinh bột xenlulozơ có đâu?

Loại chứa nhiều tinh bột?loại chứa nhiều xenlulozơ?

GV làm thí nghiệm cho tinh bột, xenlulozơ vào ống nghiệm thêm nước lắc nhẹ, sau đun nóng

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết tinh bột xenlulozơ có tính chất vật lí nào?

Gv viết CTPT hai chất lên bảng

-Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, lúa, ngơ, sắn - Xenlulozơ có nhiều thân cây, ,gai, đay, gỗ

-HS quan sát kết thí nghiệm kết hợp thơng tin sgk Nêu tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ

(133)

( – C6H10O5 - )n

( phân tử nhiều nhóm – C6H10O5 – liên kết với nhau)

IV/ Tính chất hóa học?

1/ Phản ứng thủy phân ( – C6H10O5 - )n + H2O

  

Axit,to n C6H12O6 Đun nóng dd axit lỗng, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ

2/ Tác dụng tinh bột với iot:

IV/ Tinh bột xenlulozơ

có ứng dụng gì:

(sgk)

giải thích ý nghĩa số n mắt xích phân tử, so sánh giá trị n phân tử tinh bột xenlulozơ Yêu cầu hs nhận xét thành phần phân tử, khối lượng phân tử tinh bột xenlulozơ

- Yêu cầu HS nêu trình hấp thụ tinh bột thể người động vật Nếu đun tinh bột xenlulozơ với dung dịch axit xảy trình thủy phân để tạo glucozơ Yêu cầu quan sát thí nghiệm cho biết tượng xảy viết PTHH? Đun nóng dd axit loãng, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ

Yêu cầu hs tiến hành làm thí nghiệm, quan sát nêu nhận xét

GV bổ sung sau chốt lại kiến thức

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết ứng dụng tinh bột xenlulozơ?

HS nhận xét thành phần phân tử, khối lượng phân tử tinh bột xenlulozơ

Tinh bột xenlulozơ có khối lượng phân tử lớn tạo từ mắt xích – C6H10O5 - Hs nêu trình hấp thụ tinh bột thể người động vật Tinh bộtenzimamilaza mantozơ

  

 

enzimmaântza glucozơ

PTHH: ( – C6H10O5 - )n + H2O 

 

Axit,to n C6H12O6

HS tiến hành làm thí nghiệm, quan sát nêu nhận xét

tinh bột tác dụng với iot tạo màu xanh đặc trưng

dùng làm lương thực cho người động vật , vật liệu xây dựng đồ gỗ

là nguyên liệu sản xuất rượu etylic, glucozơ, sản xuất giấy Vải -

V/ Củng cố: * Có chất rắn sau:saccarozơ, glucozơ, tinh bột Hãy phân biệt chất cho phương

pháp hóa học Viết PTHH phản ứng (nếu có ) Nhận biết dung dịch theo thứ tự sau: Nhận biết glucozơ phản ứng tráng gương Nhận biết tinh bột dung dịch iot

Chất lại saccarozơ

CTPT tinh bột, xen lulozơ

Tính chất hóa học tinh bột, xen lulozơ Hoàn thành tập/158 sgk

Hướng dẫn tập 4/ 158

2 Bài học: “ protêin’’

Đặc điểm cấu tạo phân tử

(134)

Tiết: 64 PROTÊIN

I/ Mục tiêu:

Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử ( nhiều amino axit tạo nên) khối lượng phân tử protein Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazơ enzim, bị đông tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân hủy đun nóng mạnh

2/ Kỹ năng:

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất Viết sơ đồ phản ứng thủy phân protein

Phân biệt protein ( len, lông cừu, tơ tằm) với chất khác ( nilon) phân biệt amôn axit axit theo thành phần phân tử

- Tranh vẽ số loại thực phẩm thơng dụng

- Lịng trắng trứng, cồn 960 , nước, tóc, lơng gà, lơng vịt - Ong nghiệm,cốc

- Anh số mẫu vật có thiên nhiên chứa protein III/ Kiểm tra cũ:

Viết CTCT tính chất hóa học xenlulozơ tinh bột ( – C6H10O5 - )n 5đ

( phân tử nhiều nhóm – C6H10O5 – liên kết với nhau)

Phản ứng thủy phân.5đ ( – C6H10O5 - )n + H2O  

o t Axit,

n C6H12O6

Đun nóng dd axit lỗng, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ

Tác dụng tinh bột với iot: tinh bột tác dụng với iot tạo màu xanh đặc trưng

1/ Vào bài:Protein chất hữu có vai trị đặc biệt q trình sống Vậy protein có thành phần,

cấu tạo tính chất nào?

(sgk)

II/Thành phần cấu tạo phân tử:

(sgk)

- u cầu HS tìm hiểu thơng tin sgk cho biết protein có đâu?

Loại chứa nhiều protein?loại không chứa protein ?

Thành phần cấu tạo phân tử tinh bột protein khác nào?

- Yêu cầu quan sát thí nghiệm cho biết tượng xảy ra?

Đun nóng dd axit loãng,hoặc

HS quan sát tranh nghiên cứu thông tin sgk trả lời câu hỏi

- protein có thể người, động vật như:trứng thịt, máu, sữa, tóc, sừng

(135)

III/Tính chất:

1/ Phản ứng thủy phân Protein + nước

 

 

Axit,bazôto hỗn hợp amino axit

.2/ Sự phân hủy nhiệt: Khi đun nóng mạnh, protêin bị phân hủy tạo chất bay có mùi khét

3/ Sự đơng tụ:

Khi đun nóng cho thêm số hóa chất protein bị đơng tụ

IV/protein có ứng

bazơ protein bị thủy phân thành hỗn hợp amino axit

Yêu cầu hs tiến hành làm thí nghiệm, quan sát nêu nhận xét

GV bổ sung sau chốt lại kiến thức

- Yêu cầu HS tìm hiểu thông tin sgk cho biết ứng dụng Protein?

HS tiến hành làm thí nghiệm, quan sát nêu nhận xét

Làm thức ăn, đồ dùng, đồ trang sức

V/ Củng cố: * Trong ống nghiệm không nhãn, chứa riêng biệt dung dịch sau: Lòng trắng trứng gà, tinh

bột, xà phòng Bằng cách để nhận biết dung dịch đó? VI/ Hướng dẫn nhà:

CTPT protein

Tính chất hóa học protein Hồn thành tập/160 sgk

Hướng dẫn tập 4b/ 160

2 Bài học: “polime’’

(136)

Ngày soạn:10/4/2009 Tiết 74: KIỂM TRA HỌC KỲ II

Ngày dạy: 15/4/2009

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Nhớ lại kiến thức tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối, kim loại Các hợp chất hữu

và cách nhận biết

A/ CÂU HỎI KIỂM TRA:

Câu 1:Trình bày tính chất hóa học

axit axêtic Viết phương trình minh họa ?

Câu 2: Hãy thực chuyển đổi hóa học sau cách viết phương trình hóa học ( Ghi điều kiện của phản ứng, có.)

C6H12O6  

C2H5OH  

2

CH3COOC2H5  

3

C2H5OH  

4

(C2H5O)2Ca

Câu : Bằng phương pháp hóa học, nhận biết chất lỏng sau: rượu etylic, axit axetic, benzen, dd glucozơ,tinh bột và dd saccarozơ.

Câu 4: Cho 100 ml dung dịch axit axêtic tác dụng hồn tồn với canxi Cơ cạn dung dịch ta thu sản phẩm 15,8 g muối

a) Tính nồng độ CM dung

dịch axit.

b) Tính thể tích hiđro sinh ( đktc)

c) Để trung hòa 100 ml dung dịch

axitnói cần lít dung dịch

NaOH M.

B/ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

câu 1:

1/ Axit axetic có tính chất axit (1,5 điểm)

+ CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

+ 2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O

+ 2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2

+ 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2

Axit axetic tác dụng với rượu etylic (0,5 điểm)

CH3COOH + C2H5OH 

o t dac SO H2 ,

CH3COOC2H5 + H2O

1/ C6H12O6 

Menruou

2C2H5OH + 2CO2

2/ CH3COOH + C2H5OH 

o t dac SO H2 ,

CH3COOC2H5 + H2O 3/ CH3COOC2H5 + H2O 

o t dac SO H2 ,

CH3COOH + C2H5OH

4/ 2C2H5OH + Ca  (C2H5O)2Ca + H2

Câu 3: (3điểm) nhận chất 0,5 điểm

Lấy loại làm mẫu thử

Dùng quỳ tím nhúng vào mẫu thử, thấy quỳ tím hóa đỏ ta nhận biết axit axetic

5 lọ lại tiếp tục lấy lọ làm mẫu thử

cho tác dụng dung dịch AgNO3/ NH3 xuất kết tủa bạc mẫu

thử dd glucozơ

C6H12O6 + Ag2O  

3 NH

C6H12O7 + 2Ag

4 lọ lại tiếp tục lấy lọ làm mẫu thử cho tác dụng kim loại Na mẫu thử có tượng sủi bọt khí mẫu thử rượu etylic

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2

3 lọ lại tiếp tục lấy lọ làm mẫu thử cho tác dụng dung dịch iot mẫu thử chuyển thành màu xanh đen mẫu tinh bột

2 lọ lại tiếp tục lấy lọ làm mẫu thử

thêm vài giọt dd H2SO4 vào đun nhẹ thử dung dịch sau đun

bằng dung dịch AgNO3/ NH3 xuất kết tủa bạc mẫu thử ban

đầu dd saccarozơ

C12H22O11 + H2O  

o t Axit,

C6H12O6 + C6H12O6 C6H12O6 + Ag2O  

3 NH

(137)

Câu 4: (3điểm)

2CH3COOH + Ca  (CH3COO)2Ca + H2 (0,25 đ)

a) 158 0,1( )

8 , 15

2 )

( mol

M m

nCH COO Ca   

(0,25đ), )

( ,

2

3 n( ) mol

nCHCOOH  CHCOO Ca 

(0,25đ) 100 ml = 0,1 (lít) (0,25đ)

nồng độ mol CH3COOH: 0,2:0,1 = 2(M) (0,25đ)

b) nH2 n(CH3COO)2Ca 0,1(mol) (0,25đ)

Thể tích hiđro thu đktc 0,1 x 22,4 = 2,24 (lít) (0,5đ)

c) CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (0,25đ) Dựa vào phương trình nCH3COOH nNaOH 0,2(mol)

(0,25đ)

Thể tích dung dịch NaOH: 0,2:2 = 0,1 (lít) (0,5đ)

V/ Rút kinh nghiệm bổ sung

MA TR N Ậ ĐỀ THI

Mức độ Bài

cộng

Benzen Câu 2(0,5đ) Câu 2(0,5đ)

Rượu etylic Câu 2(0,5đ) Câu 3(1đ) 1,5

Axit axetic Câu 1(2đ) Câu (3đ)

Glucozơ,sacarozơ,tinh bột Câu (0,5đ) Câu (2đ) 2,5

(138)

Tiết: 65 POLIME

I/ Mục tiêu:

- Nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

-Nắm khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

2/ Kỹ năng:

Từ công thức cấu tạo số polime viết công thức tổng qt, từ suy cơng thức cảu monomer ngược lại

Một số mẫu vật chế tạo từ pollime , ảnh, tranh sản phẩm chế tạo từ polime

- Ảnh số mẫu vật làm từ polime

III/ Kiểm tra cũ:

Nêu thành phần hóa học tính chất hóa học protein

1/ Vào bài:Polime nguồn nguyên liệu thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime

là gì? Nó có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào?

I/Khái niệm polime: polime gì?

Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

Có loại polime:

- pollime tự nhiên polime tổng hợp

2.Polime có cấu tạo tính chất nào?

II/ứng dụng polime:

1 chất dẻo gì? Tơ gì?

Tơ polime tự nhiênhay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kéo dài thành sợi

Có loại tơ

Tơ tự nhiên (có sẵn tự nhiên.)

Tơ hóa học (có loại): +tơ nhân tạo: chế biến hóa học từ polime tự nhiên + tơ tổng hợp: chế tạ từ chất đơn giản

- Yêu cầu HS viết công thức tinh bột, xenlulozơ, polietylen

Cho nhận xét chung kích thước phân tử, khối lượng phân tử

Khái niệm polime?

GV đưa số polime tơ tằm, tinh boat, cao su, nhựa PE, nhựa

PVC  yêu cầu hs phân loại polime

trên theo nguồn gốc

Yêu cầu hs nêu trạng thái, khả bay tính tan nước,

rượu số polime cụ thể  nêu

tính chất chung polime

Cho hs quan sát số vật dụng chế tạo từ chất dẻo mô tả cách chế tạo vật dụng đó, sau đưa khái niệm chất deỏ

Nhiều vật dụng làm từ chất dẻo có màu sắc khác màu sắc thành phần chất dẻo có thêm chất phụ gia gay độc hại, gay mùi cần phải ý sử dụng dụng cụ chất dẻo để đựng thực phẩm nước uống

- Yêu cầu HS quan sát tranh số lọai tơ kết hợp thông tin sgk

HS quan sát tranh số lọai tơ kết hợp thông tin sgk

khái niệm tơ

Có loại tơ

Tơ tự nhiên (có sẵn tự nhiên.) Tơ hóa học (có loại):

+tơ nhân tạo: chế biến hóa học từ polime tự nhiên

+ tơ tổng hợp: chế tạ từ chất đơn giản

Tơ hóa học có nhiều ưu điểm tơ tự nhiên: bền, đẹp, nhẹ, xốp, giá rẻ

-

quan sát số vật dụng chế tạo từ

cao su kể tên vật dụng

chế tạo từ cao su

hs làm thí nghiệm đàn hồi cao su  khái niệm cao su

(139)

Tơ hóa học có nhiều ưu điểm tơ tự nhiên: bền, đẹp, nhẹ, xốp, giá rẻ 3.Cao su gì?

Cao su polime (tự nhiên hay tổng hợp) có tính đàn hồi

Cao su chia làm loại: - cao su tự nhiên lấy từ mủ cao su

- cao su tổng hợp chế tạo từ chất đơn giản Ưu điểm cao su tính đàn hồi, khơng thấm nước, khơng thấm khí, chịu mài mòn, cách nhiệt

Yêu cầu hs nêu khái niệm, cách phân loại theo nguồn gốc, ưu điểm loại

Cho hs quan sát số vật dụng chế tạo từ cao su

Hãy kể tên vật dụng chế tạo từ cao su

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm đàn hồi cao su

sau đưa khái niệm cao su Từ thực tiễn, sử dụng loại vật

dụng cao su  nêu ưu điểm

cao su

V/ Củng cố: * CTCT dạng tổng quát polime:

a) polietilen PE: ( - CH2 – CH2 - )n có phân tử khối 5000 đvc b) poli (vinyl clorua) PVC: có phân tử khối 35.000 đvc xác định số trùng hợp n loại polime đãcho VI/ Hướng dẫn nhà:

CTPT polime

Khái niệm polime

Hoàn thành tập 1,2,3/165 sgk

(140)

Tiết: 66 POLIME (tt)

I/ Mục tiêu:

- Nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

-Nắm khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

2

/ Kỹ năng:

Từ công thức cấu tạo số polime viết cơng thức tổng qt, từ suy công thức cấu monomer ngược lại

Một số mẫu vật chế tạo từ pollime , ảnh, tranh sản phẩm chế tạo từ polime

- Anh số mẫu vật làm từ polime III/ Kiểm tra cũ:

Nêu khái niệm , cấu tạo tính chất polime.Cho ví dụ cụ thể?

1/ Vào bài:Polime nguồn nguyên liệu thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime

là gì? Nó có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào?

15

II/ứng dụng polime:

1 chất dẻo gì? Tơ gì?

Tơ polime tự nhiênhay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kéo dài thành sợi

Có loại tơ

Tơ tự nhiên (có sẵn tự nhiên.)

Tơ hóa học (có loại): +tơ nhân tạo: chế biến hóa học từ polime tự nhiên + tơ tổng hợp: chế tạ từ chất đơn giản

Tơ hóa học có nhiều ưu điểm tơ tự nhiên: bền, đẹp, nhẹ, xốp, giá rẻ 3.Cao su gì?

Cao su polime (tự nhiên hay tổng hợp) có tính đàn hồi

Cao su chia làm loại: - cao su tự nhiên lấy từ mủ cao su

- cao su tổng hợp chế tạo từ chất đơn giản

- Yêu cầu HS quan sát tranh số lọai tơ kết hợp thông tin sgk

Yêu cầu hs nêu khái niệm, cách phân loại theo nguồn gốc, ưu điểm loại

Cho hs quan sát số vật dụng chế tạo từ cao su

Hãy kể tên vật dụng chế tạo từ cao su

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm đàn hồi cao su

sau đưa khái niệm cao su Từ thực tiễn, sử dụng loại vật

dụng cao su  nêu ưu điểm

HS quan sát tranh số lọai tơ kết hợp thông tin sgk

khái niệm tơ

Có loại tơ

Tơ tự nhiên (có sẵn tự nhiên.) Tơ hóa học (có loại):

+tơ nhân tạo: chế biến hóa học từ polime tự nhiên

+ tơ tổng hợp: chế tạ từ chất đơn giản

Tơ hóa học có nhiều ưu điểm tơ tự nhiên: bền, đẹp, nhẹ, xốp, giá rẻ

-

quan sát số vật dụng chế tạo từ

cao su kể tên vật dụng

chế tạo từ cao su

hs làm thí nghiệm đàn hồi cao su  khái niệm cao su

(141)

Ưu điểm cao su tính đàn hồi, khơng thấm nước, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách nhiệt

cao su

V/ Củng cố:5 * Hãy giải thích :

a) Vì tinh bột xenlulozơ có cơng thức phân tử (C6H10O5)n xenlulozơ kéo

thành sợi cịn tinh bột khơng?

b) Vì khơng nên giặt quần áo nilon nước nóng ủi nóng

Khái niệm tơ , cao su

Hoàn thành tập 4,5/165 sgk

2 Bài học: “thực hành: tính chất gluxit’’

(142)

Ngày soạn: 15/4/2012 Tiết:66 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT Ngày dạy:18/4/2012

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Phản ứng tráng gương glucozo

Phân biệt glucozo, saccarozo hồ tinh bột

2/ Kĩ năng: Thực thành thạo phản ứng tráng gương

Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozo, saccarozo hồ tinh bột Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu – viết PTHH minh họa thí nghiệm thực

sạch

- Hóa chất: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, dd iot, bạc nitrat, dd amoniac

1/ Vào bài: Chúng ta học tính chất hóa học của hiđocacbon, để làm rõ vấn đề bước vào

thực hành

1/Thí nghiệm 1: Tác dụng

của glucozơ với bạc nitrat dung dịch amoniac

2/Thí nghiệm 2: Phân biệt

glucozơ, saccarozơ, tinh bột

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Quan sát giải thích tượng viết PTHH

GV hướng dẫn hs quan sát ý thành ống nghiệm có lớp bạc mỏng bám vào

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk Giải thích tượng xảy ghi tên hóa chất vào lọ đánh số ban đầu

+ Hiện tượng có lớp bạc mỏng bám vào thành ống nghiệm

- Có tượng chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm

C6H12O6 + Ag2O  

3 NH

C6H12O7 + 2Ag

Quan sát tượng, đánh dấu lọ đựng hóa chất tương ứng với ống nghiệm có chuyển màu cho dung dịch iot vào

Lấy ống nghiệm sạch, cho vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch amoniac, sau nhỏ tiếp khoảng – giọt dung dịch bạc nitrat vào, lắc mạnh ống nghiêm

(143)

1 :

*- Dọn vệ sinh phòng thí nghiệm

Nhận xét hoạt động nhóm qua tiết thực hành

Nắm cách điều chế tính chất axetilen

2/ Bài học:”Ơn tập cuối năm”

(144)

Ngày soạn : 22/4//2011 Tiết 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM

Ngaỳ dạy: 25/4/2011 HĨA VƠ CƠ

I/ Mục tiêu:

-HS thiết lập mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2/ Kĩ năng:

-Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất phương pháp điều chế chúng - Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập

- Vận dụng tính chất chất vơ học để viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

III/ Kiểm tra cũ ( lồng ghép vào mới)

1/ Vào bài: Củng cố kiến thức học hợp chất vô Vận dụng để giải số tập

10

25

1/ Mối quan hệ

loại chất vô cơ:

+ Kim loại  bazơ  muối(1) 

muối (2)

+ Kim loại  oxit bazơ  bazơ 

+ Kim loại  oxit bazơ  muối

(1)  bazơ  muối(2)  muối (3)

2/ Sự chuyển đổi loại

hợp chất vô thành kim loại:

II/ Bài tập:

- Hoàn thành tập 1/167 sgk

a) cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch riêng biệt, sinh bọt khí khơng màu dung

+ Kim loại  bazơ  muối(1)  muối

(2)

+ Kim loại  oxit bazơ  bazơ

+ Kim loại  oxit bazơ  muối (1) 

bazơ  muối(2)  muối (3)

- Yêu cầu HS thực số chuyển đổi sau (GV ghi điểm) + Muối  kim loại

+ Bazơ  muối  kim loại

+ Oxit bazơ  kim loại

- Yêu cầu hoàn thành tập 1,2 sgk

Mg  MgCl2

+ Kim loại  bazơ  muối(1)  muối (2)

Na  NaOH  NaCl  NaNO3

+ Kim loại  oxit bazơ  bazơ  muối(1) 

muối (2)

Ca  CaO  Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 + Kim loại  oxit bazơ  muối (1)  bazơ 

Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2  CuSO4  Cu(NO3)2

- HS tìm hiểu thông tin sgk thực chuyển đổi

AgNO3 Ag

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe + Bazơ  muối  kim loại

Cu(OH)2 CuSO4 Cu + Oxit bazơ  kim loại

CuO  Cu

(145)

dịch H2SO4 , khơng có tượng Na2SO4 b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch riêng biệt , sinh bọt khí khơng màu dung dịch HCl, khơng có tượng dung dịch FeCl2

c)Lấy hạt đậu Na2CO3 CaCO3 vào hai ống nghiệm riêng biệt đựng dung dịch H2SO4 lỗng dư > Nếu có khí bay ra, chất rắn tan hết, Na2CO3 Nếu có khí bay ra, đồng thời có kết tủa tạo thành CaCO3

- Yêu cầu HS khác bổ sung H2SO4 , khơng có tượng

Na2SO4

b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch riêng biệt , sinh bọt khí khơng màu dung dịch HCl, khơng có tượng dung dịch FeCl2

c)Lấy hạt đậu Na2CO3

CaCO3 vào hai ống nghiệm riêng biệt

đựng dung dịch H2SO4 lỗng dư > Nếu có khí bay ra, chất rắn tan hết, Na2CO3 Nếu có khí bay ra, đồng thời có kết tủa tạo thành CaCO3

2/ FeCl3  

) (

Fe(OH)3  

) (

Fe2O3  

(3) Fe  (4) FeCl2

V/ Củng cố: Viết PTHH theo biến hóa sau:

(5) (5)

CaO  (8) CaCO3  (7) Ca(OH)2  (6) CaO

VI/ Hướng dẫn nhà:5

Bài vừa học: Hoàn thành tập / 167 sgk Bài học: “ On tạp cuối năm (tt) “

Xem trước kiến thức phần hóa hữu Đọc làm trước phần tập

PGD – Huyện Tuy An KIỂM TRA 15 PHT (Bi số 1)

Trường THCS Đinh Tiên Hoàng Mơn: Hĩa 9.

Năm học: 2010 – 2011 I/ Cu hỏi kiểm tra :

Hoàn thành phương trình hĩa học:

1/ Zn + HCl  …… + … 2/ Ca(OH)2 + H2SO4  ……… + …… 3/ FeO + H2SO4  …… +… 4/ H2SO4 + BaCl2  ……… + …… 5/ CuO + HCl  …… +… 6/ Fe2O3 + HCl  …… +…

(146)

5/ CuO + HCl  CuCl2 + H2O 6/ Fe2O3 + HCl  FeCl3 +3 H2O 7/ Cu + H2SO4đ,n  CuSO4 + SO2 +2H2O 8/ Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + NaCl 9/ Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + H2O 10/ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

GVBM:

Trần Thị Ngọc Bích

Trường THCS Đinh Tiên Hoàng KIỂM TRA TIẾT (Bi số 1)

Tổ Hóa – Sinh Mơn: Hĩa 9.

Năm học: 2011 – 2012 A/ MA TRẬN ĐỀ THI

Mức độ

Chủ đề TNNhận biếtTL Thông hiểuTN TL TN Vận dụngTL Tổng cộng

Chủ đề 1: Oxit câu (0,5 điểm) câu (0,5 điểm)

Chủ đề 2: Axit 2câu(0,5điểm) 2câu(0,5điểm)

câu

(2điểm) 1câu(3điểm) 2câu(5điểm)

Chủ đề 4: Tính khối lượng, nồng độ phần trăm

1câu(4điểm) 1câu(4điểm)

Tổng cộng 5điểm ( 50%) Điểm ( 10%) 4điểm ( 40%) 10 điểm

(147)

Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ a, b, c … đứng trước câu trả lời mà em cho đúng. 1/ Cho dãy cơng thức hóa học sau dãy thuộc oxit

a) CO2, CaO, H2O, K2O b) Na2O, H2SO4, KOH, NaCl c) SO3, Al2O3, NO, HCl d) Fe(OH)3, CuSO4, BaSO4, NO2 2/ Cho dãy cơng thức hóa học sau dãy thuộc axit a) H2O, K2O, BaSO4, HNO3 b) H2SO4, KOH, FeCl2, MgO c) HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4 d) NaNO3, KCl, HCl, H2CO3 3/ Phương trình hóa học sau viết

a) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 +3 H2

b) Al + H2SO4  AlSO4 + H2 c) 2Al + H2SO4  Al2SO4 + H2;

d) Al + H2SO4 Al3SO4 + H2

4/ Đốt cháy lưu huỳnh tạo 33,6 lit khí lưu huỳnh oxit (đktc) , khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng

a) 47g b) 48g c) 49g d) 50g

Câu 2: Chọn cơng thức hóa học hệ số thích hợp điền vào chỗ trống. a) Fe2O3 + HCl  ……… + H2O

b) …… + H2SO4  ZnSO4 + H2

c) CO2 + ……  CaCO3 + H2O

d) Fe(OH)3 + HCl  ……… + H2O

II/

Tự luận:

Câu 1: Hãy thực chuyển đổi hóa học sau cách viết phương trình hóa học ( Ghi điều kiện phản ứng, có.)

S  (1) SO2  (2) SO3 (3) H2SO4  (4) BaSO4

(5)

SO2  (6) Na2SO3

Câu 2: Cho lượng kẽm dư tác dụng với 39,2 g dung dịch H2SO4 Phản ứng xong, thu 2,24 lit khí (đktc)

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 dùng C/ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

I/ Trắc nghiệm: 3đ

Câu 1: Đúng ý 0,25x4 = 1đ 1a, 2c, 3a,4b Câu 2: Đúng ý 0,5x4 = 2đ

(148)

V2O5 3/ SO3 + H2O   H2SO4

4/ H2SO4 + BaCl2   BaSO4 + 2HCl

5/ Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2 + 2H2O

6/ SO2 + 2NaOH   Na2SO3 + H2O

Câu 2: 4đ

a) Zn + H2SO4   ZnSO4 + H2 (0,5đ)

0,1 0,1 0,1 b) nH2=

) ( , , 22

24 , ,

22 mol

V

 

(0,5đ)

Dựa vào PTHH ta có nZn = nH2= 0,1(mol)  mZn = n.M = 0,1.65 = 6,5(g) (1đ)

c) Dựa vào PTHH ta có nH SO2 = nH2= 0,1(mol)  khối lượng ddH2SO4 = 0,1.x98 = 9,8(g) (1đ)



% 100 %

dd ct

m m

C  9,8 100% 25%

39,

 

GVBM

Võ Trọng Lai

Trường THCS Đinh Tiên Hoàng KIỂM TRA TIẾT (Bi số 2)

Tổ Hóa – Sinh Mơn: Hĩa 9.

Năm học: 2011 – 2012

A/ MA TRẬN ĐỀ THI Mức độ Chủ đề:

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

cộng

TN TL TN TL TN TL

Chủ đề 1: TCHH bazơ

4câu(1điểm) 4câu

1 điểm 10% Chủ đề 2: số bazơ

quan trọng

2câu (0,5 điểm)

2 câu 0,5 điểm

5% Chủ đề 3: TCHH

muối-Phân bón hóa học

6câu(1,5điểm) 6câu

1,5 điểm 15% Chủ đề 4: mối quan hệ

giữa loại hợp chất vô

1câu(2điểm) 1câu(3điểm) 1câu

(2điểm) 7điểm3câu

70%

Tổng cộng 5điểm ( 50%) 3điểm ( 30%) 2điểm (20%) 10điểm

100%

B/ĐỀ KIỂM TRA

I/ Trắc nghiệm : ( 3đ)

Hãy khoanh tròn vào chữ a, b, c … đứng trước câu trả lời mà em cho đúng

1/ Dung dịch bazơ làm qùy tím hóa

(149)

a) Nitơ b) Phốt c) Kali d) Kẽm

3/ Để phân biệt dung dịch Na2SO4 dung dịch Na2CO3 thuốc thử a) dd BaCl2 b) dd NaOH c) dd AgNO3 d) dd HCl

4/ Một dd có chứa 10 g NaOH 100 ml dd Nồng độ mol dd a) 1,5 b) c) 2,5 d)

5/ Những cặp chất sau không phản ứng với nhau:

b) KOH v CuSO4 b) BaCl2 v AgNO3

c)H2SO4 v CaCO3 d) NaOH v KCl

6/ Cơng thức hóa học sau thuộc phân bón hóa học dạng kép b) KCl b) KNO3 c) NH4NO3 d) Ca3(PO4)2

7/ Bazơ sau bị nhiệt phân hủy thành oxit bazơ tương ứng nước

b) Ca(OH)2 b) Ba(OH)2 c) Al(OH)3 d) KOH

8/ Kim loại sau không phản ứng với muối Pb(NO)3

b) Cu b) Al c) Fe d) Zn

9/ Cho biết bazơ sau tác dụng với khí SO3

b) Cu(OH)2 b) Fe(OH)3 c) Ca(OH)2 d) Al(OH)3 10/ Chất làm quỳ tím đổi thành màu xanh

a) KOH, NaCl, HCl b)HCl, H2SO4, HNO3

c) NaOH, KOH,Al(OH)3 d)NaCl, CaCl2, KI

Câu 11: Chất không làm đổi màu quỳ tím là:

a KOH, NaCl, HCl b.HCl, H2SO4, HNO3

c NaOH, KOH,Al(OH)3 d.NaCl, CaCl2, KI

Câu 12 Dãy công thức hóa học biểu diễn muối a NaCl, Ca3(PO4)2, NaOH b)Ca3(PO4)2, Mg(OH)2, KOH c NaCl, Ca3(PO4)2,KBr d NaOH , HCl, MgO

II/ Tự luận (7đ)

Câu 1: Hãy thực chuyển đổi hóa học sau cách viết phương trình hóa học ( Ghi điều kiện phản ứng, có.)

FeO  (1) FeCl2  (2) Fe(OH)2 (3) FeSO4  (4) BaSO4

Câu 2: Trộn dd FeCl3 với dd NaOH tạo kết tủa Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi 16 g

b) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng FeCl3 tham gia phản ứng

C/ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Đúng cu: 0,25x12 = 3đ

1b, 2a, 3d, 4c,5d,6b,7c,8a,9c,10c,11d,12c

II/ Tự luận : (7đ)

1/ FeO + HCl  FeCl2 + H2O 2/ 2NaOH + FeCl2  2NaCl + Fe(OH)2 3/ Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O 4/ BaCl2 + FeSO4 BaSO4 + FeCl2

Câu 2: (4đ)

a) 3NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3 (1) (1đ)

2Fe(OH)3  

o t

(150)

(151)

Bài kiểm tra:

Câu hỏi

(1đ)

Định dạng
Số trang	151
Dung lượng	809,35 KB