giao an hoa 9 du hoc ky 12

-HS biết được những tính chất hoá học chung của bazơ (tác dụng với axit), tính chất hoá học riêng của bazỏ tan (tác dụng với oxit axit và vớí dd muối), tính chất hoá học riêng của bazơ k[r]

(1)

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH LỚP MƠN HỐ HỌC HỌC KÌ I

Tiết ơn tập đầu năm

Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

Tiết : Tính chất hố học oxit Khái quát phân loại oxit Tiết Một số oxit quan trọng :Canxi oxit

Tiết 4:Một số oxit quan trọng (tt): Lưu huỳnh oxit Tiết 5: Tính chất hố học axit

Tiết 6: Một số axít quan trọng: Axit clohyđric ,Tính chất vật lí H2SO4

Tiết 7:Axit H2SO4 (tt)

Tiết : Luyện tập:Tính chất hố học oxit axit Tiết : Thực hành : Tính chất hố học oxít axit Tiết 10: Kiểm tra tiết

Tiết 11: Tính chất hố học bazơ Tiết 12: Một số bazơ quan trọng: NaOH

Tiết 13: Một số bazơ quan trọng(tt): Ca(OH)2 – Thang pH

Tiết 14 : Tímh chất hố học muối Tiết 15 : Một số muối quan trọng Tiết 16 : phân bón hố học

Tiết 17: Mối quan hệ hợp chất vô Tiết 18 : Luyện tập chương I

Tiết 19 :Thực hành : Tính chất hố học bazơ muối Tiết 20 : Kiểm tra tiết

CHƯƠNG II : KIM LOẠI

Tiết 21 :Tính chất vật lí chung kim loại Tiết 22 : Tính chất hố học kim loại Tiết 23 :Dãy hoạt động kim loại Tiết 24 :nhôm

Tiết 25 :Sắt

Tiết 26 : Hợp kim sắt: gang ,thép

Tiết 27 :An mịn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mòn Tiết 28 :Luyện tập chương II

Tiết 29 :Thực hành chương II: Tính chất hố học nhôm sắt

CHƯƠNG III :PHI KIM , SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HH Tiết 30 : Tính chất chung phi kim

Tiết 31,32 :Clo Tiết 33 :Cacbon

Tiết 34 :Các oxit cacbon Tiết 35 : Ơn tập học kì I Tiết 36 :Kiểm tra học kì HỌC KÌ II

Tiết 37 :Axit Cacbonic muối cacbonat Tiết 38 : Silic Công nghiệp silicat

TIẾT 39,40 : Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học Tiết 41: Luyện tập chương III

Tiết 42 :Thực hành :Tính chất hố học phi kim hợp chất chúng CHƯƠNG IV : HYĐRÔCACBON , NHIÊN LIỆU

(2)

Tiết 46 :Etilen Tiết 47 :Axetilen Tiết 48 :Benzen Tiết 49 : Luyện tập Tiết 50 :Kiểm tra tiết

Tiết 51 :Dầu mỏ khí thiên nhiên Tiết 52 :Nhiên liệu

Tiết 53 : Thực hành :Tính chất hố học hyđrơcacbon

CHƯƠNG V : DẪN XUẤT CỦA HYĐRÔCACBON , PÔLIME Tiết 54 : Rượu etylic

Tiết 55 :Axit axetic

Tiết 56 :Mối liên hệ etilen , rượu etylic axit axetic Tiết 57 :Chất béo

Tiết 58 : Luyện tập : Rượu etylic , axit axetic chất béo Tiết 59 : Thực hành : Tính chất rượu axit

Tiết 60 :Kiểm tra tiết Tiết 61 : Glucozơ Tiết 62 :Săccarozơ

Tiết 63 :Tinh bột xenlulôzơ Tiết 64 :Prôtein

Tiết 65,66 :Polime

Tiết 67 : Thực hành :Tính chất gluxit Tiết 68,69: Ôn tập cuối năm

Tiết 70 : Kiểm tra học kì II II HƯỚNG DẪN THỰC HIỆN

1.Không thêm bớt nội dung khơng thay đổi cấu trúc chương trình trình bày phân phối chương trình

2.Phần lớn học xếp 1tiết , cịn lại xếp tiết viêc ngắt tiết tổ chuyên môn thống thực

3 Điểm thực hành 15 phút hệ số 1-Ở lớp điểm thực hành lấy vào tiết 20 học kì I, tiết 67 học kì II -Ở lớp điểm thực hành lấy vào tiết 29 học kì I, tiết 67 học kì II

4.So với PPCT trước đây, PPCT có thay đổi :Hoá học lớp 8: Tiết kiểm tra viết tiết thứ 53 đem xuống tiết 59.Hoá hoc 9:tiết kiểm tra viết tiết thứ 57 đem xuống tiết 60 tiết hầu hết phân theo tiét độc lập (hạn chế tiết đôi)

Ngày soạn :22/8/10

(3)

I/Mục tiêu :

Giúp học sinh hệ thống hoá lại nội dung hố học Trong khắc sâu phần ,nhằm chuẩn bị trực tiếp cho việc học nội dung

Những nội dung cần đề cập tiết ôn tập ,các khái niệm ,định luật bảo tồn khối lượng ,mol tính tốn hoá học ,các loại chất học dung dịch

II/ Tiến trình lên lớp : On định tổ chức : Nội dung ôn tập :

a.Giới thiệu :GV hỏi :Phương pháp học tập mơn hố học tốt ?HS trả lời GV bổ sung yêu cầu học sinh việc cần chuẩn bị dụng cụ học tập,sgk ,thái độ học tập để học tốt mơn hố học

3.Các hoạt động dạy học :

a.Hoạt động 1:Hệ thống hoá loại chất học

Mục tiêu :Giúp hs hệ thống hoá chất học ơxy ,khơng khí ,hyđrơ ,nước Qua ôn lại khái niệm hoá học nguyên tử ,phân tử ,đơn chất, hợp chất , phản ứng hố học, phương trình hố học

Nội dung bi ghi Giáo viên Học sinh

NT ĐC CHẤT

PT HC -Phản ứng hoá hợp: 2H2 + O2  2H2O

-Phản ứng phân huỷ: 2KClO3 KCl+3O2

-Phản ứng : Zn+2HCl ZnCl2+H2

-P/ứng oxi hoá khử: CuO+H2 Cu+H2O

-Giáo viên cho hs quan sát sơ đồ(ghi phụ) hỏi theo sơ đồ

-Câu hỏi : nguyên tử , phân tử , đơn chất , hợp chất ? Cho ví dụ

-Giáo viên bổ sung kết luận -Giáo viên yêu cầu hs cho biết loại phản ứng hoá học học lớp va cho ví dụ

-Giáo viên bổ sung kết luận

-Hs quan sát , trả lời câu hỏi cho ví dụ

-Nguyên tử (H,O); phân tử (H2,CO2);đơn chất (O2,Fe);hợp

chất (H2O,CO2)

-Hs trả lời (phản ứng phân huỷ , phản ứng thế, )

b.Hoạt động 2:Vận dụng mol tính tốn hoá học :

n = m/M => m= n M n = V/ 22,4 => V= n 22,4l

-Gv u cầu hs nêu cơng thức tính mol chuyển đổi khối lượng, thể tích ,lượng chất -Gv bổ sung kết luận

-Gv yêu cầu hs vận dụng công thức học để giải số tập (ghi bảng phụ )

Gv yêu cầu nhóm kiểm tra kết lẫn tập 1,2, 3, Riêng tập gv yêu cầu học sinh làm việc cá nhân Cứ qua kết tập gv yêu cầu nhóm nhận xét gv kết luận

-Hs trả lời

-Hs làm tập theo nhóm (bt 1,2,3,4)

-Bài tập ghi bảng phụ : -Tìm đáp số

1)số mol 16g H2 :a) 16 mol ; b) mol ; c) mol ; d) 32 mol

(4)

3) 32g O2 tích : a) 22,4l ; b) 44,8l ; c) 11,2l d) 67,2l

4) tính nồng độ mol/l của850ml dung dịch có hồ tan 20g KNO3 kết :

a) 0,233M ; b) 23,3M ; c) 2,33M ; d) 233M

5) Hoà tan hồn tồn 13g kẽm vào dd HCl thu kẽm clorua (ZnCl2) khí hiđro

a Viết pthh xảy

b Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành

c Tính thể tích hiđro thu đktc d Tính số mol HCl cần dùng

Đáp án tập:

1 b ; c ; a ; a 5) a.Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b nZn = n ZnCl2 = 0,2 mol  m ZnCl2 = 0,2 x 136 = 27,2 g

c nZn = n H2 = 0,2 mol  VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 lit

c nZn = n HCl = 0,2 x = 0,4 mol 4.Tổng kết đánh giá :

-Gv củng cố phần qua sơ đồ: Chất, phản ứng hoá học, mol, vận dụng công thức 5) Hướng dẫn nhà :

-Chuẩn bị dụng cụ sgk , sbt,mơn hố học lớp 9.N/c : Tính chất hố học oxít.Khái quát phân loại oxít

Ngày soạn :23/8/10 CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Tuần 1, tiết : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXÍT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT I.Mục tiêu :

1/Kiến thức:

- Hs biết tính chất hố học oxít axít tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ oxít bazơ tác dụng với nước, dd axit, oxít axít

- Hs biết sở để phân loại oxít bazơ oxít axít dựa vào tính chất hố học chúng -Kiến thức trọng tâm: Tính chất hoá học oxit

2/Kĩ năng:

- Quan sát TN rút tính chất hố học oxít axít oxít bazơ - Viết pthh minh hoạ tính chất hố học

- Phân biệt số oxit cụ thể

(5)

II.Chuẩn bị :

-Các hoá chất :CuO,CaO,CO2,P2O5,(đối với CO2và P2O5 điều chế lớp) ,H2O,CaCO3,P đỏ

,dung dịch HCl,dung dịch Ca(OH)2

-Các dụng cụ thí nghiệm :cốc thuỷ tinh ,ống nghiệm ,thiết bị điều chế CO2(từ CaCO3,HCl) dụng cụ điều

chế P2O5 cách đốt P đỏ bình thuỷ tinh

III.Tiến trình lên lớp :,

1.On định tổ chức : 2.Kiểm tra cũ :

.Đọc tên phân loại oxít sau :CuO,SO2,P2O5,ZnO,Fe2O3, NO2

3.Bài :

a.Giới thiệu :Từ phần kiểm tra cũ gv nêu hợp chất oxít ,vậy oxít có tính chất hố học ?Đó nội dung học hôm

b.Các hoạt động dạy học :

-Hoạt động :I:Tính chất hố học oxít :

Nội dung ghi Giáo viên Học sinh

1.oxít bazơ có tính chất hoá học ?

aTác dụng với nước :

-Một số oxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm )

-Na2O(r)+H2O(l) NaOH (dd)

b.Tác dụng với axít :

Oxít bazơ t/d với axít tạo thành muối nước

CuO(r)+ 2HCl(l) CuCl2(dd) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxít axít :

-Một số oxít bazơ t/d với oxít axít tạo thành muối

CaO(r)+CO2(k) CaCO3(r)

-Gv nêu câu hỏi :Có phải tất oxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ hay không ?

-Gvbổ sung kết luận

-Gv hướng dẫn hs làm tn gv làm tn

-Gv giới thiệu phiếu học tập nêu rõ cách tiến hành t/n , phần tượng ,PTHH đê trống ( có)

-Gv yêu cầu hs nêu tượng quan sát được, nhận xét viết pthh -Gv bổ sung kết luận

-Gv nêu câu hỏi : hảy kể oxít bazơ tác dụng với oxít axít tạo thành muối oxít bazơ khơng tác dụng với oxít axít (p/ứ chậm nên khơng làm t/n )

-Gv nêu ví dụ p/ứ vôi (vôi sống đá vôi ) yêu cầu hs viết ptpứ

-Gv yêu cầu hs phát biểu kết luận chung tính chất hố học oxít bazơ

-Gv bổ sung vàkết luận

-Hs trả lời :Các oxít bazơ tác dụng với H2O:Na2O, K2O

Các oxít bazơ khơng tác dụng với nước :CuO,FeO,

-Hs làm tn ý quan sát gv làm tn thí nghiệm1 CuO t/d với HCl

-Cách tiến hành sgk,hs thảo luận trả lời câu hỏi

-Hs trả lời câu hỏi

-Hs trả lời :Na2O,K2O,BaO(t/d)

CuO,ZnO,Fe2O3.(ko t/d)

-Hs viết ptpứ

-Hs trả lời :(dựa vào mục a, b, c.)

2.Oxít axit có tính chất hố học ?:

-Gv nêu câu hỏi có phải tất oxít axít tác dụng với

(6)

a-Tác dụng với H2O

-Nhiều oxít axít t/d với H2O tạo

thành dung dịch axít P2O5(r)

+H2O (l)  H3PO4 (dd)

b-Tác dụng với bazơ :

-Oxít axít t/d với dung dịch bazơ tạo thành muối nước

CO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+H2O (l)

c.Tác dụng với oxít bazơ

Oxít axít tác dụng với số oxít bazơ tạo thành muối

CO2 (k) +BaO (r)  BaCO3 (r)

H2O tạo thành axít khơng ?

-Gv bổ sung kết luận

-Gv tiến hành t/n điều chế CO2

từ CaCO3 dung dịch HCl

bằng bình kíp cải tiến,dẫn khí CO2 vào nước vôi

khi xuất đục dừng lại

-Gv yêu cầu hs quan sát trình bày kết

-Từ tính chất( c) mục (1) g/v yêu cầu hs nêu t/c oxít axít với oxít bazơ

-Gv yêu cầu hs phát biểu kết luận chung t/c hoá học

-Gv nhận xét, bổ sung kl

axít khơng t/d với H2O

-Hs quan sát ,ghi chép tương ,nhận xét viết PTHH

-Hs trả lời

Hoạt động 2:II/ Khái quát phân loại :

1.Oxít bazơ oxít t/d với dung dịch axít tạo thành muối nước

2.Oxít axít oxít t/d với dung dịch bazơ tạo thành muối nước

3.Oxít lưỡng tính oxít t/d với dung dịch bazơ t/d với dung dịch axít tạo thành muốivànướcVDnhưAl2O3,ZnO

4.Oxít trung tính oxít khơng t/d với axít ,bazơ,nước VD CO,NO

Qua phần I em biết tính chất hố học oxít bazơ ,oxít axít từ g/v hướng dẫn h/s dựa vào t/c riêng để định nghĩa

-Gv thơng báo thêm oxít bazơ ,oxít axít học hố học 9.Oxít lưỡng tính oxít trung tính học lớp sau

-Hs vận dụng phần I để dịnh nghĩa cho ví dụ

4.Tổng kết vận dụng :

-Gv yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ

-Hs vận dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi Tính chất hố học chung oxít bazơ

Tính chất hố học khác oxít bazơ Tính chất hố học chung oxít axít Tính chất hố học khác oxít axít Khái qt phân loại oxít Gv bổ sung kết luận

(7)

Ngày soạn 25/8/10

Tuần 2, Tiết MỘT SỐ ƠXÍT QUAN TRỌNG CAN XI OXIT (CaO)

I/Mục tiêu :

1/Kiến thức: -Biết tính chất vật lí hoá học CaO sản xuất CaO công nghiệp -Biết ứng dụng CaO

2/Kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học CaO - Viết pthh minh hoạ tính chất hố học

- Vận dụng tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp chất II/Chuẩn bị :

-Tranh mẫu vật ,phần mềm mô hoạt động lị nung vơi

-Hố chất dụng cụ thí nghiệm:Cốc thuỷ tinh 100ml ,đèn cồn ,dung dịch phenolphtalein,nước, CaO, III/Tiến trình lên lớp :

1.On định tổ chức : 2.Bài cũ :

(8)

3.Các hoạt động dạy học :

Giới thiệu :Ô chữ hàng ngang gồm chữ ,đây tên gọi sản phẩm phản ứng nung vôi Hs trả lời :Can xioxít Gvhỏi canxi oxít có cơng thức hố học ,tên thơng thường, thuộc loại oxít nào? tính chất hố học sao? Hơm em nghiên cứu

A/CANXI OXÍT

Hoạt động 1: I/Canxi oxít có tính chất ?

1 Tính chất vật lí :

Chất rắn, màu trắng, to nóng

chảy khoảng 25850C

.2 Tính chất hố học :

a.Tác dụng với nước :(p/ứ tơi vôi )

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (r)

Ca(OH)2 tan nước, phần

tan tạo thành dd bazơ

b.Tác dụng với axít :

CaO(r)+HCl(dd)CaCl2(dd)+H2O (l)

CaO t/d với dung dịch axít tạo thành muối nước

c.Tác dụng với oxít axít : CaO (r) +CO2 (k)  CaCO3 (r)

-CaO oxít bazơ

Gv yêu cầu hs quan sát mẫu vôi sống nhận xét trạng thái, màu sắc

-Gv giới thiệu CaO có đầy đủ tính chất oxít bazơ =>CaO có tính chất hố học -Gv làm t/n :cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm ,nhỏ vài giọt nước ,tiếp tục cho thêm nước , cho thêm vài giọt dd phenolphtalein

-Gv lưu ý tượng toả nhiệt mạnh phản ứng vơi từ nêu số điểm lưu ý xử lí vơi

-Gv thơng báo CaO có tính hút ẩm nhiều nên dùng để làm khô số chất ,gv nêu cách bảo quản CaO (trong khơng khí ) -Gv thực t/n cho CaO t/d với dd HCl

-Gv hỏi tính chất hố học ứng dụng lĩnh vực ?

-Gv hỏi vôi sống để lâu ngày không khí có lợi hay có hại ?

-Gv hỏi muốn hạn chế phản ứng phải xử lí ? -Gv hỏi CaO oxít ?

-Hs quan sát mẫu vơi sống trả lời câu hỏi

-Hs quan sát nhận xét viết PTHH

-Hs ý

-Hs ý lắng nghe liên hệ thưc tế việc xử dụng vôi nông nghiệp ,xây dựng

-Hs quan sát tượng xảy viết PTHH

-Hs suy nghĩ trả lời(khử chua, xư lí nước thải )

-Hs trả lời :(vì có phản ứng CaO+ CO2 )

-Hs trả lời (tôi vôi sau nung -Hs trả lời :(oxít bazơ )

Hoạt đơng 2:II/ Canxi oxít có ứng dụng ?

Dùng cơng nghiệp luỵện kim, cơng nghệp hố học ,khử chua đất trồng, xử lí nước thải cơng nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường

-Gv yêu cầu h/s đọc sgk nêu ứng dụng CaO

-Hs đọc ,tóm tắt trả lời

Hoạt động 3III/ Sản xuất canxi oxít ?

(9)

Đá vơi ,than đá ,củi ,dầu khí tự nhiên

2.Các phản ứng hoá học xảy C(r) + O2 (k)  CO2 (k)

t0

CaCO3(r)  CaO (r)+ CO2(k)

9000C

và trả lời câu hỏi nguyên liệu nhiên liệu q trình sản xuất vơi

-Gv yêu cầu h/s nghiên cứu sgk cho biết phản ứng xảy q trình nung vơi, viết PTHH xảy

-Hs nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi ,viết PTHH

4.Tổng kết vận dụng :Gv gọi h/s đọc phần ghi nhớ yêu cầu h/s làm tập ghi bảng phụ -Nội dung tập ghi bảng phụ

1.khi cho CaO vào nước thu

A dung dịch CaO ;B.dung dịch Ca(OH)2 ;C.chất không tan ;D B C

2.ứng dụng sau CaO

A.công nghiệp luyện kim ; B.sản xuất đồ gốm

C.công nghiệp xây dựng khử chua cho đất ;D.sát trùng diệt nấm ,khử độc mơi trường 3.CaOcó thể tác dụng với chất sau ?

A.H2O,CO2,HCl,H2SO4; B.CO2,HCl,NaOH,H2O

C.H2O,HCl,Na2SO4,CO2 ; D.CO2,HCl,NaCl,H2O

5.Dặn dò:Học kĩ cũ ,nghiên cứu làm tập :1,3,4 sgk

Ngày soạn:28/8/10 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) Tuần 2,tiết 4: LƯU HUỲNH ĐI OXÍT (SUNFURƠ) SO2

I/Mục tiêu: 1/Kiến thức:

-Biết tính chất vật lí hố học SO2 Cách điều chế SO2 phịng tn cơng nghiệp

-Biết ứng dụng SO2

2/Kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học SO2

- Viết pthh minh hoạ tính chất hố học - Vận dụng tính nồng độ dd

II/Chuẩn bị:

-Hoá chất: Nước cất, quỳ tím, Na2SO3, dd H2SO4 , dd Ca(OH)2

-Dụng cụ: phễu, bình cầu, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh III/Tiến trình lên lớp:

1.Ổn định tổ chức: 2.Bài cũ:

(10)

Giới thiệu :Em cho biết sản phẩm phản ứng cháy lưu huỳnh oxy chất ?Hs trả lời lưu huỳnh oxít Gv hơm nghiên cứu kĩ tính chất ứng dụng lưu huỳnh oxít Gv ghi tên học đề mục lên bảng

Hoạt động :I/Lưu huỳnh oxít có tính chất ?

1 Tính chất vật lí:

Chất khí,khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí

2.Tính chất hoá học : a.Tác dụng với nước : SO2(k) +H2O (l)  H2SO3 (dd)

b.Tác dụng với bazơ :

SO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaSO3(r) +H2O (l) c.Tác dụng với oxít bazơ : SO2 (k)+Na2O (r)Na2SO3 (r)

Kết luận : SO2 oxít axít

-Gv yêu cầu h/s nghiên cứu sgk nêu tính chất vật lí SO2

-Gv yêu cầu h/s tái lại tính chất hố học oxít axít (kiểm tra cũ )

-Gv nêu SO2 oxít axít SO2 có

những tính chất hố học ? -Gv bổ sung

-Gv tiến hành t/n biểu diễn ,dẫn khí SO2 hình vẽ 1.6

-Gv thơng báo thêm SO2

trong nguyên nhân gây mưa axít

-Gv tiến hành t/n hình 1.7 -Gv yêu cầu hs nhận xét viết PTHH

- Dựa vào tính chất hố học oxít axít t/c SO2 ,gv yêu cầu

h/s nêu tính chất

-Dựa vào tính chất hố học SO2SO2 oxít ?

-Hs nghiên cứu trả lời , chứng minh SO2 nặng khơng khí

-Hs trả lời

-Hs quan sát nhận xét viết PTHH

-Hs quan sát

-Hs nhận xét viết PTHH -Hs trả lời viết PTHH

-Hs suy nghĩ trả lời (là oxít axít)

Hoạt động 2: II/Lưu huỳnh đioxít có ứng dụng ?

Sản xuất H2SO4 ,chất tẩy trắng

bột gỗ công nghiệp giấy ,chất diệt nấm mốc

-Gv chuẩn bị phiếu học tập dạng bảng chưa hoàn chỉnh (hoặc bảng phụ )và yêu cầu h/s hoàn chỉnh bảng

-Hs đọc nghiên cứu sgk để hoàn thành phiếu học tập

Hoạt động 3:III/ Điều chế SO2 :

1.Trong phịng thí nghiệm

Na2SO3(r)+H2SO4(dd)Na2SO4+SO2 +H2O(l)

Hoặc đun nóng H2SO4 đặc với

Cu

2.Trong công nghiệp :

-Đốt lưu huỳnh khơng khí S+ O2 SO2

-Đốt quặng píit sắt FeS2

4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3

-Gv yêu cầu h/s phân biệt điều chế SO2 phòng t/n điều chế

SO2 công nghiệp quy

mô ,thiết bị ,phản ứng -Gv bổ sung kết luận

(11)

4/Tổng kết vận dụng :

-Gv yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ

-Gv yêu cầu hs làm tập vận dụng (ghi bảng phụ ) 1.Khi cho SO2 vào nước ta thu

A.dd SO2 , B dd H2SO4 , C SO2 không tan nước D dd H2SO3

2.Điền từ có khơng vào ô trống bảng sau :

T/d với nước T/d với khí CO2 T/dvới NaOH T/d với khí O2,có xúc tác

CaO SO2

CO2

5.Dặn dò :

Về nhà học n/c :Axít Làm tập 1,2,3,6 -Hướng dẫn tập nhà ;

1.Hs tự làm

2.a cho vào nước  quỳ tím ,b.Ca(OH)2,.3.H2, O2

Tuần Tiết TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXÍT I/Mục tiêu :

1/Kiến thức:

-Hs biết tính chất hố học axít (kiến thức trọng tâm) : Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại

-Biết axit mạnh axit yếu

2/Kĩ năng: -Hs biết quan sát TN rút kết luận tính chất hố học axít -Viết pthh chứng minh tính chất cuả axit

-Tính nồng độ khối lượng dd axit II/Chuẩn bị :

Hoá chất dụng cụ t/n : - khay ,quỳ tím , lọ HCl, lọ H2SO4,đế sứ , ống nhỏ giọt , cốc , nhôm ,điều chế

Cu(OH)2 (từ CuSO4,Na2SO4) ,Fe2O3,5 ống nghiệm , kẹp ống nghiệm ,chổi ,giá để o/ng

III/ Tiến trình lên lớp : 1.Ổn định tổ chức :

2.Kiểm tra cũ :a.Nêu tính chất vật lí, tính chất hố học SO2

b.Nêuứng dụng điều chế SO2

c.Gv yêu cầu hs giải tập sgk trang 11 (chú ý thời gian ) 3.Hoạt động dạy học :

(12)

Hs trả lời dựa vàp phản ứng học :CaO +2HClCaCl2 +H2O

Gv ngồi tính chất ,dd axít HCl nói riêng axít nói chung cịn có tính chất hố học khác ? nội dung n/c hơm

Hoạt đơng 1:I/Tính chất hố học (TN thực hành theo nhóm HS có điều kiện)

1Axit làm đổi màu chất thị -dd axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

2.Axit tác dụng với kim loại: Dd axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí hiđro

Zn(r)+2HCl(dd)ZnCl2(dd)+H2

Chú ý: HNO3, H2SO4 đậc tác

dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí hiđro

3.Axit tác dụng với bazơ:

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

Cu(OH)2+2HClCuCl2 + 2H2O

-Pứ axit với bazơ gọi pứ trung hoà

4.Axit tác dụng với oxit bazơ : Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

*Ngồi axit cịn tác dụng với muối

-GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn hướng dẫn hs dùng ống nhỏ giọt để lay dd axit nhỏ lên mẫu quỳ tím

-GV yêu cầu hs quan sát nhận xét kết luận

-GV yêu cầu đọc cách tiến hành tn hướng dẫn hs làm tn cho mẫu Zn (Al, Fe ) vào ống nghiệm thêm 1- 2ml dd HCl hoăc H2SO4

-GV yêu cầu hs quan sát, nhận xét kết luận viết pthh -Gv nêu số điểm can ý HNO3, H2SO4 đặc td với

nhiều kl khơng giải phóng khí hiđro

-Gv yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn hướng dẫn hs làm tn (chú ý gv phải điều chế Cu(OH)2

trong học) cho Cu(OH)2 vào

ống nghiệm cho thêm vài ml ddaxitHCl (H2SO4)

-GV yêu cầu hs quan sát nhận xét, viết pthh kết luận

-GV thông báo thêm pứ axit với bazơ gọi pứ trung hoà

-GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn hướng dẫn hs cho bột CuO vào ống nghiệm cho thêm vài ml dd HCl

-Gv yêu cầu hs quan sát, nhận xét, viết pthh kết luận

-GV thông báo thêm tính chất axit td với muối

-Chú ý khơng có điều kiện gv làm tn biểu diễn

-Hs đọc tiến hành tn hướng dẫn gv

-Hs quan sát trả lời câu hỏi -Hs đọc tiến hành tn

-Hs quan sát trả lời câu hỏi viết pthh

-HS ý lắng nghe

-Hs đọc làm tn hướng dẫn gv

-HS quan sát trả lời câu hỏi viết pthh

-Hs ý lắng nghe

-HS đọc tiến hành tn hướng dẫn gv

-HS quan sát trả lời câu hỏi viết pthh

-Hs ý lắng nghe

Hs biết vận dụng tính chất hố học axít ,oxít học để làm tập hoá học

Hoạt động 2 II.Axít mạnh axít yếu :

(13)

Axít mạnh :HCl ,HNO3 , H2SO4

Axít yếu :H2S, H2CO3,

-GV yêu cầu h/s nghiên cứu sgk hỏi sở phân loại axít ?

-GV bổ sung

-GV hỏi: Dựa vào thành phần phân tử axít có loại? -Gvbổ sung

-HS trả lời :Dựa vào độ mạnh yếu axít (như sgk)

-HS trả lời có loại (đã học lớp 8)

4/Tổng kết vận dụng :

GV yêu cầu h/s đọc phần ghi nhớ trả lời câu hỏi tóm tăt tính chất hố học axít h/s làm tập 1-Những chất sau tác dụng với dd H2SO4 loãng :A Cu , B Al, C HCl , D CO

2-Có thể dùng chất sau để nhận biết lọ dd nhãn:NaCl, Ba(OH)2, H2SO4

A.Phenolphtalein , B Quỳ tím , C dd NaOH , D dd BaCl2

5/Dặn dò: Học cũ làm tập 1,3,4.sgk trang 14 , Nghiên cứu :Một số axít quan trọng HCl, H2SO4

Ngày soạn :2/9/10 MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG:

Tuần 3, Tiết AXIT CLOHIĐRIC –TÍNH CHẤT VẬT LÍ H2SO4

I/Mục tiêu :

1/Kiến thức: Học sinh biết

- Các tính chất vật lí ,tính chất hố học HCl (kiến thức trọng tâm),tính chất vật lí H2SO4 (l).Chúng có

đầy đủ tính chất hố học axít

-Những ứng dụng quan trọng axít sản xuất ,trong đời sống 2/Kĩ năng:

-Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học HCl -Viết pthh chứng minh tính chất HCl

-Nhận biết dd HCl dd muối clorua -Tính nồng độ khối lượng dd axit II/Chuẩn bị :

-Dụng cụ ,giá ống nghiệm ,ống nghiệm ,đũa thuỷ tinh ,phễu lọc ,giấy lọc , đèn cồn ,cốc thuỷ tinh 100ml -Hoá chất :HCl,H2SO4,Fe,Al,Zn, dung dịch NaOH ,Cu(OH)2,CuO, đường kính ,quỳ tím

III/Tiến trình lên lớp : 1-ổn định tổ chức :

2-Bài cũ :(được kiểm tra phần giới thiệu )

3-Bài mới:Gv yêu cầu h/s :Nêu tính chất hố học axít viết PTHH cho tính chất Sau học sinh trả lời GV nhận xét ghi điểm ,GV dựa vào phần trả lời h/s để giới thiệu bài: HCl, H2SO4,

(14)

Hoạt động 1:AXÍT CLO HYĐRÍC (HCl):

1/Tính chất :

-Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ -Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối clorua giải phóng khí H2

Fe(r)+2HCl(dd)FeCl2(dd) + H2(k)

-Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua nước

HCl(dd)+Cu(OH)2(r) CuCl2(dd) +2H2O (l) HCl(dd)+NaOH(dd)NaCl(dd) +H2O

-Tác dụng với oxít bazơ tạo thành muối clorua nước

2HCl(dd)+CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O (l) -Ngồi HCl cịn tác dụng với muối

2/Ưng dụng :

-Điều chế muối clorua -Làm bề mặt kim loại trước hàn

-Tẩy rỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ kim loại

-Chế biến thực phẩm ,dược phẩm

GV u cầu h/s nêu tính chất hố học chung axít

-GV thơng báo HCl có đầy đủ tính chất axít

-GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu h/s đọc sgk nêu tóm tắt phần ứng dụng HCl -GV bổ sung kết luận

-HS nêu lại tính chất hố học axít

-HS suy tính chất HCl (có tính chất )

-HS đọc trả lời câu hỏi

Hoạt động 2:AXÍT SUNFURÍC (H2SO4)

I/Tính chất vật lí :

-Chất lỏng ,sánh ,không màu ,nặng gần gấp hai lần nước ,không bay ,tan dễ dàng nước toả nhiều nhiệt

-GV cho hs quan sát lọ đựng H2SO4 trả lời câu hỏi H2SO4

có tính chất vật lí ? -GV nêu thêm cách pha lỗng axít

-HS quan sát trả lời theo câu hỏi

-HS ý lắng nghe

-HS dựa vào tính chất hố học HCl để nêu viết PTHH

4/Tổng kết vận dụng:

-Gv yêu cầu hs nêu tính chất hố học HCl

-Bài tập: khoanh trịn chữ đứng trước phương án chọn (ghi bảng phụ) 1/Dd HCl tác dụng với hợp chất sau:

A.Cu, AgNO3 ; B Al, AgNO3 ; C Ag, AgNO3 ; D Al, Ba(NO3)2

2/Chỉ dùng quỳ tím nhận biết hoá chất sau: (ở dạng dd)

A.NaCl, BaCl2, HCl ; B AgNO3, NaOH, KCl ; C HCl, KOH, NaCl; D HCl, H2SO4, NaOH

(15)

Ngày soạn: 4/9/10

Tuần 4, tiết AXIT SUNFURIC (TT) I/Mục tiêu: :

- Các tính chất, ứng dụng cách nhận biết H2SO4 loãng H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo

nước) (kiến thức trọng tâm)

-phương pjháp sản xuất H2SO4 công nghiệp

-Những ứng dụng quan trọng H2SO4 sản xuất đời sống

2/Kĩ năng:

-Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học riêng H2SO4

-Viết pthh chứng minh tính chất H2SO4 đặc

-Nhận biết dd H2SO4 va dd muối sunfat

-Viết ptpư điều chế H2SO4

-Tính nồng độ khối lượng dd axit

- Cách sử dụng an tồn axit q trình tiến hành tn

II/Chuẩn bị:-Dụng cụ ,giá ống nghiệm ,ống nghiệm ,đũa thuỷ tinh ,phễu lọc ,giấy lọc , đèn cồn ,cốc thuỷ tinh 100ml

-Hoá chất :H2SO4,Fe,Al,Zn, dung dịch NaOH ,Cu(OH)2,CuO, đường kính ,quỳ tím

III/Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định tổ chức:

2.Bài cũ:(được kiểm tra phần giới thiệu )

3-Bài mới:Gv yêu cầu h/s :Nêu tính chất hố học axít HCl viết PTHH cho tính chất Sau học sinh trả lời GV nhận xét ghi điểm ,GV dựa vào phần trả lời h/s để giới thiệu bài: H2SO4,

(16)

Nội dung ghi Giáo viên Học sinh 1.H2SO4 lỗng có tính

chất hoá học axit

-Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ -Tác dụng với kim loại tạo thành muối sunfat giải phóng khí H2

Zn(r)+H2SO4(dd)ZnSO4(dd)+ H2(k)

-Tác dụng vơi bazơ tạo thành muối sunfat nước

H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r)CuSO4(dd)+ H2O(l)

-Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nước

H2SO4(dd)+CuO(r)CuSO4(dd)+ H2O(l)

-Ngồi H2SO4 lỗng tác dụng

được với muối

-GV u cầu hs nêu tính chất hố hoc H2SO4 loãng

-Hs dựa vào tính chất hố học HCl để nêu viết pthh

Hoạt động 2:Axít sunfuríc đặc có tính chất hố học riêng

a.Tác dụng với kim loại

H2SO4 đặc tác dụng với

nhiều kim loại tạo thành muối sunfát khơng giải phóng khí H2

Cu(r)+H2SO4(đ,n)CuSO4(dd)+H2O(l)+SO2(

b.Tính háo nước :

H2SO4 đặc có tính háo nước

C12H22O11  11H2O + 12C

H2SO4(đặc)

-GV cho đại diện hs đọc thí nghiệm (sgk)

-GV nêu lại cách tiến hành số điểm cần lưu ý tiến hành thí nghiệm (cẩn thận dùng H2SO4)

-GV tiến hành thí nghiệm1: yêu cầu hs tiến hành tn sgk

Đồng tác dụng với H2SO4 đặc

đun nóng (cách tiến hành sgk) yêu cầu hs quan sát tượng nhận xét

-GV yêu cầu hs khác bổ sung -GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu học sinh đọc cách tiến hành t/n

-GV tiến hành t/n :cho đường vào ống nghiệm thêm từ từ 1-2mlH2SO4 đặc

Sau yêu cầu quan sát tượng ,nhận xét kết luận -GV bổ sung kết luận -GV giải thích thêm sử dụng H2SO4 đặc phải

cẩn thận

-Đại diện hs đọc cách tiến hành thí nghiệm

-HS ý lắng nghe

-HS ý quan sát gv làm tn, nhận xét rút kết luận (hoặc lên bảng tiến hành tn hướng dẫn gv )

-Hs đọc cách tiến hanh tn -HS quan sát tượng nhận xét kết luận

-HS ý lắng nghe

Hoạt động 3:III/Ứng dụng :

(17)

rửa ,phân bón ,giấy,chất dẻo,tơ sợi,thuốc nổ,luyện kim,ắc quy,sản xuất muối axít ,chế biến dầu mỏ

đồ 1.12 trả lời câu hỏi H2SO4 hố chất

cơ cơng nghiệp hoá chất

lời câu hỏi

Hoạt động4:Sản xuất H2SO4

Nội dung ghi Giáo viên Hoc sinh

-Nguyên liệu :S FeS2

-Các công đoạn sản xuất H2SO4

Sản xuất SO2 cách đốt S

trong khơng khí S + O2  SO2

t0

Sản xuất SO3 cách oxyhoá

SO2

t0

2SO2+O2 2SO3

V2O5

Sản xuất H2SO4 cách cho

SO3 tác dụng với H2O

SO3+ H2O  H2SO4

-GV dùng phương pháp thuyết trình ,giới thiệu cho h/s phương pháp tiếp xúc để sản xuất H2SO4

-GV chuyển ý từ nhu cầu ứng dụng rộng rãi H2SO4

công nghiệp ,người ta phải sản xuất H2SO4

-GV yêu cầu h/s nghiên cứu sgk tóm tắt q trình sản xuất H2SO4 gồm giai đoạn

-HS ý lắng nghe

-HS nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi

Hoạt động 5:V/Nhận biết H2SO4và muối sunfát

4/Tông kết vận dụng :

-GV u cầu hs nêu tính chất hố học axít ,H2SO4đạc ,ứng dụng H2SO4,sản xuất H2SO4,nhận biết

H2SO4và muối SO4

-GV hướng dẫn học sinh giải tập 3sgk trang 19 5Dặn dò : Học kĩ

HS nhà làm tập 1,2,5,6 nghiên cứu

Để nhận biết H2SO4 dung

dịch muối sunfát ta dùng thuốc thử dung dịch muối bari như(BaCl2,Ba(NO3)2hoặc

Ba(OH)2.) Phản ứng tạo thành

kết tủa trắng BaSO4 không tan

trong nước axít

H2SO4(dd)+BaCl2(dd)BaSO4(r)+2HCl(dd)

Na2SO4(dd)+BaCl2(dd)BaSO4(r)+2NaCl(dd

Chú ý: để phân biệt H2SO4

muối sunfat ta dùng quỳ tím số kim loại Mg, Zn, Al, Fe

-GV yêu cầu h/s đọc thông tin sgk hỏi :để nhận biết H2SO4

và dung dịch muối sunfat ta dùng thuốc thử ?

-GV cho lọ HCl,H2SO4yêu

cầu h/s nhận biết :trước tiên GV cho h/s nêu cách tiến hành -GV yêu cầu h/s làm thí nghiệm

-GV yêu cầu HS cho biết tượng nhận xét

-GV bổ sung kết luận -GV nêu thêm số điểm can ý nhận biết H2SO4

muối sunfat

-HS đọc thông tin sgkvà trả lời câu hỏi (quỳ tím dung dịch muối bari )

-HS quan sát lọ nêu cách tiến hành

-HS làm t/n

(18)

Tuần 4,tiết LUYỆN TẬP :TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT I/Mục tiêu :

-Những tính chất hố học oxít bazơ ,oxít axít mối quan hệ oxít bazơ oxít axít -Những tính chất hố học axít

-Dẫn phản ứng hố học minh hoạ cho tính chất hợp chất chất cụ thể :CaO,SO2,HCl,H2SO4

2/Kĩ năng:

Vận dụng kiến thức học để giải tốn tính khối lượng, nồng độ dd, tính phần trăm khối lượng hh II/Chuẩn bị :

-Xây dựng sơ đồ tính chất hố học oxít bazơ ,oxít axít,axít -Xây dựng phiếu học tập cho học sinh làmviệc theo nhóm III/Tiến trình lên lớp :

1.On định tổ chức :

2.Kiểm tra cũ (Được kiểm tra phần kiến thức cần nhớ tập ) 3.Bài :

Hoạt động1:I/Kiến thức cần nhớ :

Nội dung ghiNội dung ghi Giáo viên Giáo viên Học sinh Học sinh 1/Tính chất hố học oxít :

-Oxít bazơ +axítMuối +nước

CaO(r)+2HCl(dd)CaCl2(dd)+H2O(l) -Oxít bazơ +nước Bazơ(dd) Na2O(r)+H2O(l) 2NaOH(dd)

-Oxít bazơ+oxít axítMuối CaO(r)+CO2(k)CaCO3(r)

-Oxít axít+bazơ Muối +Nước

CO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+H2O(l) -Oxít axít+Nước Axít (d d) SO2(k)+ H2O(l) H2SO3(dd)

2/Tính chất hố học axít: -Dd axít làm quỳ tím hố đỏ -Axít+Kim loạiMuối+ Hyđrơ

2HCl(dd)+Zn(r)ZnCl2(dd) + H2(k) -Axít+oxítbazơ Muối +Nước

H2SO4(dd)+CuO®CuSO4(dd) +H2O (l) -Axít +bazơ Mi+Nước

HCl(dd)+NaOH(dd)NaCl(dd) +H2O(l) Chú ý :H2SO4 có tính

chất hoá học riêng tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí H2 tính háo nước,

hút ẩm

-GV yêu cầu hs dựa vào sơ đồ sgk để tóm tắt tính chất hố học oxít axít

-GV yêu cầu hs đưa ví dụ để minh hoạ tính chất oxít axít

-Sau hs hồn thành nhiệm vụ GV nhận xét, bổ sung, hoàn chỉnh kiến thức lí thuyết

-GV sử dụng phương pháp

-GV hỏi thêm riêng H2SO4 đặc

có tính chất đặc biệt yêu cầu học sinh viết PTHH -GV bổ sung kết luận

-HS nghiên cứu sơ đò trang 20 sgk hố học

-HS cho ví dụ minh hoạ(có thể dựa vào sgk),viết PTHH,cân phương trình phản ứng cho tính chất hố học

-HS trả lời (t/d với nhiều kim loại ,tính hút ẩm )và viết PTHH

Hoạt động 2:II/Bài tập :

1.Tác dụng với nước :SO2,Na2O,CaO,CO2

SO2 + H2O  H2SO4

Na2O + H2O  2NaOH

-GV hướng dẫn hs giải tập trang 21

-GV yêu cầu hs nghiên cứu

(19)

CaO + H2O  Ca(OH)2

CO2 + H2O  H2CO3

T/dvới HCl CuO, Na2O, CaO

CuO+2HClCuCl2+H2O

Na2O+2HCl2NaCl+H2O

CaO+2HClCaCl2+H2O

T/d với NaOH là: SO2, CO2

SO2 + 2NaOH  Na2SO3+H2O

CO2 +2NaOH  Na2CO3+H2O

3.Dẫn hổn hợp khí qua dung dịch nước vơi Ca(OH)2 SO2 vàCO2 bị giữ

lại ta thu CO tinh khiết Các PTHH xảy

CO2 + Ca(OH)2CaCO3+H2O

SO2 + Ca(OH)2CaSO3+H2O

-Những oxít t/d với nước, axítclohyđríc, natrihyđrơxít -Gv bổ sung kết luận

-GV yêu cầu hs viết PTHH -Gvbổ sung kết luận

-GV yêu cầu hs nghiên cứu tập trang 21 sgk hỏi làm để loại bỏ SO2,CO2ra khỏi

CO

-GV yêu cầu hs viết PTHH

-Tác dụng với nước là: SO2,Na2O,CaO,CO2

Tác dụng với HCl : CuO,Na2O,CaO

Tác dụng với NaOH là: SO2,

CO2

-HS viết PTHH

-HS nghiên cứu tập trả lời câu hỏi (dd Ca(OH)2 )

-HS viết PTHH xảy

4./Tổng kết vận dụng :

Gvđánh giá tiết dạy đạt mục tiêu chưa yêu cầu hs nêu lại số tính chất hố học oxít axít

Các tập 2,4,5 GV gợi ý ,hướng dẫn hs nhà làm 5/Dặn dò :

-Về nhà làm tập hướng dẫn nghiên cứu thực hành :TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT Ơn tập lại tính chất hố học oxít axít

(20)

I/Mục tiêu :

1/Kién thức: Biết được:

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm -Oxit tác dụng với nước tạo thành dd bazơ axit

-Nhận biết dd axit, dd bazơ dd muối sunfat 2/Kĩ năng:

-Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm -Quan sát, mơ tả, giải thích tượng viết pthh thí nghiệm

-Viết tường trình thí nghiệm II/Chuẩn bị :

1.Dụng cụ :ống nghiệm ,giá thí nghiệm ,cốc đựng nước ,lọ thuỷ tinh miệng rộng có nút nhám ,muỗng lấy hoá chất rắn ,muỗng đốt hoá chất rắn ,ống nhỏ giọt ,chổi rửa kẹp ống nghiệm ,đèn cồn ,giẻ lau ,đủa khuấy thuỷ tinh

2.Hoá chất :CaO,P đỏ ,dd HCl ,dd H2SO4,dd Na2SO4,quỳ tím ,dd bazơ

III/Các hoạt động dạy học :

Giới thiệu :Chúng ta nghiên cứu loại hợp chất vơ oxít ,axít số oxít ,axít quan trọng ,hơm thực nghiệm ,chúng ta kiểm chứng lại số tính chất oxít axít

-Bài mới:

Hoạt động 1:Tính chất hoá học oxit

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/Gv yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị thực

hành nhà

-GV nhận xét đánh giá hoàn thiện hướng dẫn thêm cách rót chất lỏng vào ống nghiệm, nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút, nhỏ giọt chất lỏng lên giấy thị công tơ hút, lắc ống nghiệm, đốt chất rắn bình thuỷ tinh miệng rộng

2/GV yêu cầu nhóm tiến hành tn theo bước nội dung sgk

-GV tớí nhóm quan sát nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

3/Gv yêu cầu hs ghi chép kết thí nghiệm (Có thể gv yeu cầu nhóm học sinh nêu

-Đại diện nhóm hs báo cáo:

Mục tiêu thực hành:Rèn luyện kĩ thao tác thí nghiệm: quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất hố học oxit axit

-Cách tiến hành 3tn nội dung sgk -Lưu ý:

TN1:Phản ứng CaO với nước mạnh ,toả nhiều nhiệt ,nên lấy lượng CaO nhỏ ,không sờ tay ướt vào vôi sống

-TN2:Phản ứng P O2 cháy mạnh ,toả nhiều

nhiệt ,chỉ lấy 1lượng nhỏ P .Không để muỗng đựng hoá chất cháy chạm vào thành lọ thuỷ tinh ,khi làm thí nghiệm khơng ghé mặt gần lọ thuỷ tinh

-TN3:Làm thí nghiệm với d daxít H2SO4 HCl

phải cẩn thận ,khơng để axít dây vào quần áo

-Nhóm hs thực tn đồng loạt TN1:Phản ứng canxi oxit với nước TN2:Phản ứng phốt penta oxit TN3:Nhận biết dung dịch

(21)

tượng quan sát được, nhận xét, kết luận qua thí nghiệm)

4/Gv yêu cầu hs ghi kết vào tường trình tn theo mẫu

5/Gv yêu cầu nhóm học sinh vệ sinh

6/GV nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kĩ luật, vệ sinh

TN1: Phản ứng canxi oxit với nước

Hiện tượng pứ toả nhiệt, chất rắn màu trắng tan nước, chất rắn màu trắng Ca(OH)2 Dd

thu làm quỳ tím thành xanh làm hồng phenolphtalêin khong màu

vì có pứ: CaO + H2O Ca(OH)2

KL: CaO oxit bazơ td với nước tạo thành Ca(OH)2

TN2: Phản ứng phốt penta oxit

Hiện tượng:P2O5 tan hết nước, tạo thành dd

làm quỳ tím hố đỏ dd tạo thành axit -P2O5là oxit axit t/d với nước tạora H3PO4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

TN3: Nhận biết dd: HCl, H2SO4, Na2SO4

-Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẫu giấy quỳ tím: quỳ tím khơng đổi màu lọ đựng dd Na2SO4

, quỳ tím đổi sang màu đỏ lọ đựng dd HCl, H2SO4

-Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào dd HCl H2SO4

lọ khơng có kết tủa dd HCl, lọ xuất kết tủa trắng dd H2SO4

BaCl2(dd) + H2SO4(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd)

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung:TN, tượng, giải thích viết pthh

- Nhóm hs phân cơng

Thu gom hố chất dư sau tn rửa dụng cụ tn, lau bàn để dụng nơi quy định

V/Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu từ 16 chuẩn bị cho tiết sau kiểm tra 1tiết

Tuần ,tiết 11 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ I/Mục tiêu :

(22)

-HS biết tính chất hố học chung bazơ (tác dụng với axit), tính chất hố học riêng bazỏ tan (tác dụng với oxit axit vớí dd muối), tính chất hố học riêng bazơ khơng tan nước (bị nhiệt phân huỷ)

2/Kĩ năng:

-Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ khơng tan

-Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan -Nhận biết mơi trường dd bazơ thị màu quỳ tím, phenolphtalein

-Bài tốn tính khối lượng, nồng độ dd II/Chuẩn bị :

-Hố chất :Ca(OH)2,HCl,NaOH,H2SO4 lỗng ,Ba(OH)2,CuSO4,phenolphtalein ,quỳ tím ,và CaCO3

Na2SO3

-Dụng cụ :Cốc, chén sứ ,đèn cồn ,ống nghiệm ,đũa thuỷ tinh ,phểu ,giấy lọc ,thiết bị điều chế CO2 từ

CaCO3 SO2từ Na2SO3

Phiếu học tập 1: (có thể ghi bảng phụ)

Thí nghiệm ,cách tiến hành Hiện tượng Nhận xét,kết luận

TN1:Nhỏ 1giọt dung dịch kiềm

(NaOH,KOH,Ca(OH)2 ) vào mẫu giấy quỳ tím

TN2: Nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH

TN3:Cho Cu(OH)2 vào chén sứ, nung nóng chén sứ

trên lửa đèn cồn III/Tiến trình lên lớp: 1/Ổn định:

2/Bài cũ:Kiểm tra cũ chuẩn bị

1.HCl tác dụng với A.Oxít axít , B Axít , C Bazơ , D Tất

2.Có chất sau:H2O,NaOH,CO2,SO2,HCl.Các cặp chất phản ứng với :A.2,B.3 ,C.4, D.5

Qua câu hỏi HS nhận xét tính chất hố học bazơ nói chung kiềm (GV dựa vào tình để giới thiệu )

3/Bài mới:

Hoạt động 1:Tác dụng dd bazơ với chất thị màu

1/Tác dụng dd bazơ với chất thị màu

-Các dd bazơ làm quỳ tím thành màu xanh ,dd phenolphtalein khơng màu thành màu hồng

2/Tác dụng dd bazơ với oxít axít :tạo thành muối nước

Ca(OH)2(dd)+CO2(k)CaCO3(r)+H2O(l) 3/Tác dụng bazơ với axít(phản ứng trung hồ ): Bazơ tan bazơ khơng tan t/d với axít tạo thành muối

-GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành TN1,2 sgk

-GV hướng dẫn hs tiến hành tn (hoặc gv tiến hành tn)

-GV yêu cầu hs quan sát tượng, nhận xét kết luận -Dựa vào tính chất hố học oxit axit gv yêu cầu hs viết pthh dd bazơ với oxit axit KL

-Dựa vào tính chất hố học axit gv yêu cầu viết pthh cua

-Hs nêu cách tiến hành tn -Hs tiến hành tn, quan sát TN1:nhỏ giọt dd NaOH vào mẫu giấy quỳ tím

TN2: Nhỏ 12 giọt dd NaOH vào dd phenolphthalein

-HS trả lời câu hỏi

-HS viết PTHH rút kết luận

(23)

nước

Cu(OH)2(r)+2HCl(dd)CuCl2(dd) +2H2O(l)

NaOH(dd)+H2SO4(dd)Na2SO4(dd) +2H2O(l)

4/Bazơ không tan bị nhiệt phân Bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxít nước Cu(OH)2(r)CuO(r) +H2O(h)

-Ngồi dd bazơ cịn tác dụng với dd muối

bazơ với axit kết luận

-GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn bazơ khơng tan bị nhiệt phân làm thí nghiệm

-GV yêu cầu hs quan sát, nhận xét rút kết luận

-GV bổ sung Cu(OH)2ra

thì Fe(OH)3,Al(OH)3 .cũng bị

nhiệt phân

-GV thơng báo dd bazơ cịn t/d với dd muối ,chúng ta tìm hiểu tính chất

-HS đọc cách tiến hành tn làm tn hướng dẫn gv -Hs quan sát, nhận xét, viết pthh kết luận

IV/Tổng kết vận dụng :

GV yêu cầu HS làm tập ghi bảng phụ Nội dung tập ghi bảng phụ sau :

1/Khi cho từ từ dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm đựng dd hỗn hợp gồm HCl phenolphtalein tượng quan sát ống nghiệm

A.Màu hồng dần , B màu hồng chuyển dần sang xanh C.Màu xanh không thay đổi D.Màu xanh từ từ xuất

2/Cho quỳ tím vào dd NaOH màu d d thu thay đổi cho thêm tiếp từ từ dd HCl vào

A.Màu hồng không thay đổi B.Màu hồng chuyển dần sang xanh C.Màu xanh không thay đổi D.Màu xanh chuyển dần sang hồng

3/Khi trộn lẫn d d X chứa 1mol HCl vào dd Y chứa 1,5 mol NaOH dung dịch Z quỳ tím chuyển màu cho vào dd Z

A.Màu hồng , B.Màu xanh , C.Khơng màu , D Màu tím

*Qua tập vận dụng học GV yêu cầu HS tổng kết học -GV bổ sung

V/Dặn dò : HS nhà học cũ ,làm tập sgk ,sbt 7.2 ,nghiên cứu :Một số bazơ quan trọng

Tuần 6,tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG : NaOH I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: HS biết :

(24)

-Những ứng dụng quan trọng NaOH đời sống ,sản xuất -Kiến thức trọng tâm: Tính chất hoá học NaOH

2/Kĩ năng:

-Viết PTHH cho tính chất ,viết phương trình điện phân, nhận biết dd NaOH -Tính thể tích khối lương dd NaOH tham gia pứ

II/Chuẩn bị :

-Hố chất :Các dung dịch NaOH ,,HCl,H2SO4lỗng ,CO2 SO2,một số dd muối Cu,Fe(III

-Dụng cụ :ống nghiệm cỡ nhỏ ,cốc thuỷ tinh ,phểu giấy lọc III/Tiến trình lên lớp :

1

/ổn định : 2/Bài cũ :

Nêu tính chất hố học bazơ, tính chất viết pthh minh hoạ 3/Các hoạt động dạy học :

Giới thiệu :NaOH,là bazơ quan trọng NaOH có tính chất ?Hơm em nghiên cứu

*NaOH(Natri hyđrơ xit)

Hoạt động 1:Các thí nghiệm tính chất NaOH

1/Tính chất vật lí :

-Chất rắn ,không màu ,hút ẩm mạnh ,tan nhiều nước toả nhiệt

-Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục giấy ,vải, ăn mịn da

2/Tính chất hố học : a/Với chất thị màu :

-Dung dịch NaOH đổi màu quỳ tím thành xanh .d d phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ

b/Tác dụng với axít:

Dung dịch NaOH tác dụng với axít tạo thành muối nước (phản ứng trung hoà )

NaOH(dd)+HCl(ddNaCl(dd) +H2O(l)

c/Tác dụng với oxít axít:

Dung dịch NaOH t/d với oxít axít tạo thành muối nước

2NaOH(dd)+CO2(k) Na2CO3(dd)+H2O (l)

GV cho HS quan sát mẫu NaOH rắn yêu cầu HS nhận xét trạng thái khả hút ẩm -GV biểu diễn t/n hoà tan NaOH rắn nước yêu cầu HS nhận xét

-GV kết luận tính chất vật lí NaOH

-GV yêu cầu HS làm TN ,nghiên cứu tính chất dd NaOH với chất thị màu (quỳ tím phenolphtalein)

-GV làm TN (hoặc yêu cầu hs làm tn) Lấy 1ống nghiệm chứa 1ml dd NaOH lỗng Thêm vào giọt dd phenolphtalein (d d chuyển sang màu hồng )Thêm từ từ giọt dd HCl vào ống nghiệm yêu cầu HS quan sát ,nhận xét ,viết PTHH

-GV làm TN dẫn từ từ khí CO2

từ bình kíp vào ống nghiệm chứa 1ml d d NaOH lỗng, thêm vào giọt dd phenolphtalein yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét,viết PTHH (nếu có)

-GV thơng báo dd NaOH td

-HS nhận xét

-HS quan sát nhận xét

-HS làm TN ,quan sát nhận xét

-HS quan sát ,nhận xét ,viết PTHH

(25)

được với dd muối k/luận tc hoá học ddNaOH

Hoạt động 2:Nghiên cứu ứng dụng NaOH

3/ứng dụng :

-Sản xuất xà phòng ,chất tẩy rửa ,bột giặt ,tơ nhân tạo ,giấy ,nhôm,chế biến dầu mỏ nhiều ngành c/n hoá chất khác

GV yêu cầu HS hoạt động theo nhóm tự xây dựng sơ đồ ứng dụng NaOH -GV bổ sung kết luận sgk

-HS thảo luận nhóm ,đại diện nhóm trình bày

-Nhóm khác nhận xét bổ sung

Hoạt động3:Sản xuất NaOH

GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk ,điền thông tin vào ô trống bảng sau :

Nguyên liệu Đặc điểm thiết bị Phương trình hố học 4/Tổng kết vận dụng :(tiết 1)

-GV yêu cầu HS tóm tắt tính chất hố học NaOH -Vận dụng :HS giải tập 1,3 trang 27 sgk

5/Dặn dò: học nghiên cứu :Ca(OH)2

Ngày soạn:16/9/10

Tuần 7, tiết 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG: Ca(OH)2

I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: HS biết :

-tính chất bazơ quan trọng Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất hố học d d bazơ

-Những ứng dụng quan trọng Ca(OH)2 đời sống ,sản xuất

(26)

2/Kĩ năng:

-Nhận biết dd Ca(OH)2

-Viết PTHH cho tính

-Tính khối lượng thể tích dd Ca(OH)2

II/Chuẩn bị :chất

-Hố chất :Các dung dịch Ca(OH)2,HCl,H2SO4lỗng ,CO2 SO2,một số dd muối Cu,Fe(III

-Dụng cụ :ống nghiệm cỡ nhỏ ,cốc thuỷ tinh ,phểu giấy lọc III/Tiến trình lên lớp :

1

/ổn định :

2/Kiểm tra cũ :(Nội dung tập ghi bảng phụ ) Câu 1:Hoàn thành PTHH theo sơ đồ phản ứng sau :

NaOH+ ?  Na2SO4+ H2O , NaOH + ?  Na2CO3 +H2O

Na2SO4+ ? BaSO4+NaCl , NaOH + ?  Na2SO4 +Cu(OH)2

Câu 2:Nối câu cột A với số thứ tự 1,2,3,4 bazơ cột B với chữ a,b,c,d Chỉ tính chất cho thích hợp

A B 1.NaOH a.Là bazơ khơng tan

2.Cu(OH)2 b Có thể bị nhiệt phân tạo Al2O3

3.Fe(OH)3 c Là bazơ không tan màu xanh

4.Al(OH)3 d.Là bazơ tan (kiềm )

e.Có thể bị nhiệt phân Tự ghép nối , , , ,

3/Các hoạt động dạy học

I/Tính chất :Hoạt động 1:Nghiên cứu cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

1/Pha chế dung dịch Ca(OH)2

Hồ tan vơi tơi Ca(OH)2

Trong nước ,ta chất lỏng suốt ,không màu dd Ca(OH)2

-GV giới thiệu dd Ca(OH)2

có tên gọi nước vơi -GV làm TN pha chế dd Ca(OH)2(như sgk hướng dẫn

-GV yêu cầu HS nhận xét độ tan Ca(OH)2

-GV bổ sung :Ca(OH)2 chất

tan ,ở t0 phịng lít nước hồ tan

gần 2g Ca(OH)2

-GV hỏi :nước vôi để lâu ngày khơng khí có lớp váng mỏng CaCO3 bề mặt

tại ?

-GV bổ sung :Vì CO2

khơng khí tác dụng với Ca(OH)2

-HS ý lắng nghe

-HS quan sát cách pha chế dd trả lời câu hỏi

-HS thảo luận trả lời

Hoạt động 2:Nghiên cứu tính chất hố học Ca(OH)2

2/Tính chất hố học : a/Làm đổi màu chất thị : -Dd Ca(OH)2 đổi màu quỳ tím

thành xanh ,hoặc đổi màu dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ

b/Tác dụng với axít:

Ca(OH)2 tác dụng với axít tạo

-GV sử dụng phương pháp so sánh dd NaOH học với dd Ca(OH)2 chất

bazơ kiềm ,các tính chất hố học dd NaOH tính chất dd Ca(OH)2.Sau u cầu

HS hồn thành PTHH minh hoạ

-HS nhớ lại tính chất hố học NaOH suy tính chất hố học Ca(OH)2 hoàn

thành PTHH

Ca(OH)2+ ?  CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + ?  CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + ?  BaSO3 + H2O

(27)

thành muối nước

Ca(OH)2(dd)+H2SO4(dd)CaSO4(r) +2H2O(l)

c/Tác dụng với oxít axít :

-Dung dịch Ca(OH)2tác dụng với

oxít axít,tạo thành muối nước

Ca(OH)2(dd)+CO2(k) CaCO3(r) +H2O(l)

*Ngồi dd Ca(OH)2 cịn tác

dụng với dd muối (xem 9)

Hoạt động 3:ứng dụng Ca(OH)2

-Làm vật liệu xây dựng -Khử chua đất trồng trọt

-Khử độc chất thải công nghiệp ,diệt trùng ,chất thải sinh hoạt xác chết động vật

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk với hiểu biết để nêu ứng dụng Ca(OH)2

-HS nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi

Hoạt động 4:II/Thang pH,rèn luyện kĩ xác định pH cách so màu

1/Xác định pH cách so màu :

-Lấy mẫu giấy đo pH

-Dùng ống nhỏ giọt ,nhỏ giọt chất cần xác định pH lên giấy đo pH

-So màu sắc giấy đo pH sau TN với thang màu chuẩn nắp hộp giấy đo pH

-Điền thông tin vào bảng 2/Thang pH :pH dd cho biết độ axít độ bazơ dung dịch

-GV nêu lý cần nghiên cứu khái niệm pH cách xác định pH

-GV làm thí nghiệm hướng dẫn lớp quan sát xác định pH 1số dd sau:HCl 0,1M, nước chanh ép, nước vôi ,nước cất nước máy

-GV hỏi :ngươi ta dùng thang pH để làm

-HS ý lắng nghe nhớ lại cách đo pH môn cơng nghệ -HS quan sát gv làm thí nghiệm (nhiệm vụ HS xác định pH) Nếu có điều kiện cho hs thực hành theo nhóm

-Đại diên hs trình bày kết vào bảng

-HS trả lời Nội dung bảng 1

Dung dịch Màu giấy đo pH sau thí nghiệm

pH Mơi trường (axít hay bazơ )

Axít HCl 0,1 M Nước chanh ép Nước vôi Nước cất Nước máy

GV ghi tập vào bảng phụ yêu cầu HS trả lời theo nhóm Nội dung tập :

1.Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất sau

A.Dung dịch NaOH , B.Dung dịch NaCl , C.Khí CO2 , D Khí CO

2.Hoà tan hết 4,6g Na vào nước dd X ,thể tích dd HCl 1M cần để phản ứng hết với dd X : A 100ml , B.200ml , C 300ml , D 400ml

3.Nhận định sau không ?

(28)

(29)

Tuần , tiết 14 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI I/Mục tiêu

-Những tính chất hố học muối (kiến thức trọng tâm): tác dụng với kim loại, dd axit, dd bazơ, dd muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

-Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để xảy phản ứng trao đổi (kiến thức trọng tâm) 2/Kĩ năng:

-Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng rút kết luận tính chất hố học muối

-viết đựơc PTHH minh hoạ cho tính chất hố học muối -Tính thể tích khối lượng dd muối phản ứng

II/Chuẩn bị :

Dụng cụ :Gía ống nghiệm ,ống nghiệm ,kẹp gỗ ,ống hút nhỏ giọt hoá chất ,đèn cồn

Hoá chất :Dung dịch AgNO3,dd NaCl,dd CuSO4,KmnO4 tinh thể ,dd HCl ,dd BaCl2,dd Na2SO4,

dd NaOH ,đinh sắt III/Tiến trình lên lớp : 1/ổn định :

2/Kiểm tra cũ :Nêu tính chất hố học Ca(OH)2

3/Các hoạt động dạy học :

-Giới thiệu :GV yêu cầu HS viết CTHH số hợp chất có tên sau :Natri clorua , kali cácbonát ,sắt(II) sunfát,canxi hyđrơ cácbonát

Các em có nhận xét thành phần phân tử hợp chất HS trả lời GV giới thiệu tên học ghi đề mục lên bảng

Hoạt động 1:Nghiên cứu tính chất hố học muối :

1/Muối tác dụng với kim loại :Dd muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại

Fe(r)+CuSO4(dd)FeSO4(dd) +Cu(r)

2/Muối tác dụng với axít:Muối tác dụng với axít sản phẩm muối axít

CaCO3(r)+H2SO4(dd)CaSO4(r)+H2O(l)+CO2(k)

3/Muối tác dụng với muối: dd muối tác dụng với tạo thành 2muối

BaCl2(dd)+Na2SO4(dd)BaSO4(r) +NaCl(dd )

4/Muối tác dụng với kiềm :Dd muối tác dụng với d d bazơ sinh muối bazơ

CuSO4(dd)+2NaOH(dd)Cu(OH)(r) +Na2SO4(d

5/Nhiệt phân muối :Muối dễ bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao KClO3  2KCl+ O2

T0

CaCO3 CaO + CO2

-GV tiến hành tn( hs làm tn)Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

-GV yêu cầu hs quan sát tượng, viết pthh kết luận -Gv tiến hành tn (hoặc hs tiến hành tn)Thả mẫu nhỏ CaCO3

vào ống nghiệm chứa dd HCl yêu cầu hs quan sát viết pthh kết luận

-GV tiến hành tn(hoặc hs tiến hành tn)nhỏ vài giọt dd AgNO3

Vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd natri clorua yêu cầu hs quan sát, viết pthh, kết luận

-GV tiến hành tn (hoặc hs tiến hành tn) Nhỏ giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm

đựng dd NaOH yêu cầu hs quan sát, viết pthh, kết luận gvYêu cầu HS nhớ lạt phản ứng nung vôi ,điều chế oxi từ KClO3

hay KMnO4(Không yêu cầu làm

- HS tiến hành tn (nếu có)

-Hs qsát trả lời Cây đinh sắt có màu đỏ ,dd CuSO4 nhạt dần -Hs quan sát trả lời Có sũi bọt khí

-Hs quan sát trả lời: (có chất khơng tan màu trắng xuất )

-HS quan sát trả lời(Xuất chất không tan màu xanh lơ)

-Hs viết pthh

(30)

thí nghiệm ) để viết pthh

-Chú ý tính chất sau hs kết luận gv có nhiệm nhận xét bổ sung kết luận

Hoạt động 2:II/Phản ứng trao đổi dung dịch :

1/Nhận xét phản ứng hoá học muối :

AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

CuSO4+KOHCu(OH)2+K2SO4

2/Phản ứng trao đổi ;

phản ứng hố học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

GV yêu cầu HS nhận xét phản ứng hố học (với axít ,kiềm muối )có đặc điểm chung ? -GV bổ sung kết luận

-Từ nhận xét GV yêu cầu HS cho biết phản ứng trao đổi

-HS dựa vào phản ứng hoá học để nhận xét Ag có AgNO3 đổi chỗ với H có

HCl -HS trả lời :

(2 hợp chất trao đổi với thành phần cấu tạo chúng )

3/Điều kiện xảy phản ứng trao đổi :

Phản ứng trao đổi d d chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí

-Từ phản ứng hoá học GV yêu cầu HS nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ? -GV nêu phản ứng trung hồ thuộc loại phản ứng trao đổi xảy ra(GV cho VD) -GV giới thiệu bảng tính tan trang 170 sgk ,cách xử dụng bảng tính tan

-HS trả lời (chất khơng tan chất khí )

4/Tổng kết vận dụng : GV treo bảng phụ có ghi nội dung tập

1.Cho chất :CaCO3,HCl,NaOH,CuCl2,BaCl2,K2SO4.Có cặp chất phản ứng với

nhau : A , B , C , D Viết PTHH xảy

2.Muối CuSO4 phản ứng chất sau (chọn chữ A,B,C,D)

A.CO2,NaOH,H2SO4 ; B .H2SO4,AgNO3,Cu(OH)2,C.NaOH,BaCl2,Fe,H2SO4 , D.NaOH ,BaCl2,Fe, Al

-Dựa vào tập vận dụng GV tổng kết

5/Dặn dò : -Học kĩ ,làm tập sgk 2,3,4,6-GV hướng dẫn :Bài tập 1a CaCO3 CO2 , 1b

BaCl2BaSO4Bài tập 2:Dùng HCl,BaCl2 Bài tập 3:a/ muối ,b/ không c/ CuCl2

(31)

-Một số tính chất muối NaCl có dạng hồ tan nước biển dạng kết tinh mỏ muối Muối KNO3 có tự nhiên ,được sản xuất công nghiệp phương pháp nhân tạo

-Những ứng dụng NaCl KNO3 đời sống công nghiệp

2/Kĩ năng:

-Phân biệt muối phản ứng hoá học II/Chuẩn bị :

Sơ đồ ứng dụng muối NaCl,KNO3

III/Tiến trình lên lớp ; 1/Ôn định :

2/Kiểm tra cũ :

GV yêu cầu HS làm tập số 1,4 GV gọi HS nhận xét ,bổ sung Sau GV bổ sung kết luận 3/Bài :

-Giới thiệu :Chúng ta thử hình dung sống thiếu muối NaCl ?(HS tự trả lời theo hiểu biết )GV nêu thêm cần thiết NaCl sống Bài hôm nghiên cứu số muối quan trọng NaCl KNO3

-Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1Nghiên cứu trạng thái tự nhiên cách khai thác NaCl

1/Trạng thái tự nhiên :

-Muối NaCl tồn dạng hoà tan nước biển

-Ngoài muối NaCl tồn lòng đất dạng muối mỏ

2/Cách khat thác :

-Ở nơi có biển :Cho nước mặn bay từ từ ,thu muối kết tinh

-Ở nơi có mỏ muối :Đào hầm giếng sâu qua lớp đất đá đến mỏ muối Muối mỏ nghiền nhỏ tinh chế để có muối

3/Ưng dụng :

-Gia vị bảo quản thực phẩm - Điều chế số hố chất có nhiều ứng dụng ngành công nghiệp sản xuất thuỷ tinh ,chất dẻo ,chất diệt trùng ,chế tạo xà phòng

-

-GV yêu cầu HS đọc sgk rút nhận xét

-GV đặt vấn đề từ trạng thái thiên nhiên NaCl người ta khai thác muối nào? -GV yêu cầu HS quan sát hình 1.23 đọc cách khai thác -GV yêu cầu HS nêu cách khai thác muối nơi có biển hoăc hồ nước mặn

-GV yêu cầu HS nêu cách khai thác muối nơi có mỏ muối

-GV tổ chức cho HS làm việc theo nhóm ,thảo luận ,xây dựng sơ đồ số ứng dụng quan trọng NaCl

-GV vẽ 1sơ đồ chưa hoàn chỉnh bảng mời đại diện nhóm lên điền đầy đủ thơng tin hồn chỉnh

-HS đọc nhận xét -HS khác bổ sung

-HS quan sát hình 1.23 đọc sgk

-HS trả lời

-HS khác bổ sung (cho nước mặn bay từ từ )

-HS trả lời (đào hầm hoăc giếng sâu )

-HS thảo luận nhóm

-Đại diện nhóm hồn thành sơ đồ

-Đại diện nhóm khác bổ sung

GV nêu vấn đề ngo NaCl cịn có số muối quan trọng khác có KNO3

Hoạt động 2:Nghiên cứu tính chất ứng dụng KNO3

(32)

1/Tính chất :

-Tan nhiều nước ,bị phân huỷ nhiệt độ cao

KNO3 (r)2KNO2(r) + O2(k)

-Có tính oxi hố mạnh 2/Ưng dụng :

-Chế tạo thuốc nổ đen -Làm phân bón

-Bảo quản thực phẩm cơng nghiệp

-GV yêu cầu HS đọc sgk đại diện nhóm tóm tắt tính chất KNO3 (gv làm tn tính

tan KNO3

-GV yêu cầu HS đọc sgk tóm tắt nêu ứng dụng KNO3

-HS đọc sgk trả lời câu hỏi

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ trả lời câu hỏi Nêu tính chất ứng dụng :của NaCl ,của KNO3

-Bài tập vận dụng :

1.Khi điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn sản phẩm thu :

ANaOH, H2, Cl2 ; B NaCl ,NaClO ,và Cl2 ; C NaCl ,NaClO,H2 H2O ; D NaClO ,H2 Cl2

2 Có muối sau :NaCl,MgSO4,HgSO4,Pb(NO3)2,KNO3,CaCO3 Muối số muối

A Làm nguyên liệu sản xuất vôi ,sản xuất ximăng B.Rất độc người động vật

C Muối dùng làm thuốc chống táo bón D Được sản xuất nhiều vùng bờ biển nước ta E Muối dùng làm thuốc nổ đen

3.Có dd muối không màu NaCl,MgCl2,KNO3,Na2SO4 Các thuốc thử để phân biệt muối là:

A.Quỳ tím , NaOH, AgNO3; B BaCl2, NaOH, AgNO3 ;

C Phenolphtalein không màu , NaOH, BaCl2 ; D BaCl2, NaOH, quỳ tím

(33)

Tuần ,tiết 16 PHÂN BĨN HỐ HỌC I/Mục tiêu :

-Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hố học thơng dụng -Vai trị ,ý nghĩa nguyên tố hoá học đời sống thực vật

-Một số phân bón đơn phân bón kép thường dùng cơng thức hố học loại phân bón -Phân bón vi lượng số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật

2/Kĩ năng:

-Nhận biết số phân bón thơng dụng

-Tính tốn để tìm thành phần % theo khối lượng nguyên tố dinh dưỡng phân bón II/Chuẩn bị :

-HS chuẩn bị mẫu loại phân bón ,cơng thức hh chúng dùng địa phương gia đình -GV chuẩn bị số mẫu phân bón có sgk

III/Tiến trình lên lớp : 1/ổn định :

2/Bài cũ :

GV yêu cầu HS giải tập 1,4 sgk trang 36 3/Bài :

-Giới thiệu :

GV hoỉ: sau vụ thu hoạch đất trồng bạc màu ?

HS trả lời :Đất trồng bị bạc màu thực vật lấy nguyên tố dinh dưỡng từ đất GV hỏi :Làm để suất vụ sau cao vụ trước ?

HS trả lời :Bằng cách bón phân Có thể dùng loại phân hữu loại phân bón hố học

GV :Để tìm hiểu thơng tin phân bón hố học ,cơng thức hố học ,vai trị phân bón nơng nghiệp ,chúng ta nghiên cứu 11-phân bón hố học

-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động 1:Tổ chức cho HS tìm hiểu thành phần thực vật ,vai trò nguyên tố hhọc thực vật

1/Thành phần thực vật : -Nguyên tố đa lượng :C,H,O,N, K,Ca,P,Mg,S

-Nguyên tố vi lượng :B,Cu,Zn, Fe, Mn

2/Vai trị ngun tố hố học thực vật

-Các nguyên tố C,H,O nguyên tố cấu tạo nên hợp chất gluxít

_Nguyên tố N kích thích trồng phát triển mạnh

-Nguyên tố P kích thích phát triển rễ thực vật

-Nguyên tố K :Tổng hợp nên chất diệp lục kích thích trồng hoa ,làm hạt

-GV yêu cầu HS đọc sgk trả lịi câu hỏi

-Ngồi khoảng 90% nước , 10% khối lượng khô thực vật bao gồm nguyên tố đa lượng vi lượng ?

GV bổ sung kết luận

-Nguyên tố hoá học đượo trồng lấy từ nước khơng khí ?

-Ngun tố hoá học trồng lấy từ đất ?

-GV yêu cầu HS cho biết vai trò nguyên tố trồng

-HS trả lời (C,H,O)

-HS trả lời (N,P,K,S,Ca.Mg )

(34)

-Nguyên tố S :Tổng hợp nên prôtein

-Nguyên tố Ca,Mg:Sinh sản chất diệp lục

-Nguyên tố vi lượng cần thiết cho phát triển thực vật

Hoạt động 3:Tổ chức cho HS tìm hiểu phân bón hố học thường dùng :

II/Những phân bón hố học thường dùng :

1/Phân bón đơn: a/Định nghĩa :

Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dưỡng đạm (N), lân (P), kali (K)

b/Một số phân bón đơn thường dùng

-GV thơng báo phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

-GV cho VD NH4NO3,KCl,

Ca(H2PO4)2 giới thiệu

loại phân bón đơn yêu cầu HS trả lời câu hỏi :Phân bón đơn ?

-GV cho HS làm việc theo nhóm yêu cầu HS nghiên cứu sgk,quan sát mẫu vật điền thông tin vào ô trống bảng

-GV mời đại diện nhóm trình bày kết làm việc nhóm

-HS ý lắng nghe trả lời câu hỏi (HS dựa vào sgk dẫn dắt GV để trả lời câu hỏi )

-HS làm việc theo nhóm dẫn GV ,hoàn thành bảng

Nội dung bảng

Phân đạm

Phân lân Phân kali urê amonisunfát amoninitrát

Cơng thức

Tính tan nước

2/Phân bón kép :

Phân bón kép có chứa nguyên tố dinh dưỡng N,P,K -Cách tạo phân bón kép : Hỗn hợp phân bón đơn trộn với theo tỉ lệ lựa chọn thích hợp với loại trồng tổng hợp trưc tiếp phương pháp hoá học

3/ Phân bón vi lượng :

Phân bón vi lượng có chứa

-GV yêu cầu HS tự đọc sgk ,tóm tắt ý trả lời câu hỏi : So thành phần dinh dưỡng phân bón đơn phân bón kép

-GV hỏi :Các cách tạo phân bón hố học kép ? -GV bổ sung kết luận

-GV đặt vấn đề đặc sản hoa số địa phương nhãn lồng hưng yên, bưởi năm roi Chỉ ngon trồng địa phương Giống trồng chuyển đến địa phương khác khơng ngon

-HS tự đọc sgkvà trả lời câu hỏi (Có nhiều nguyên tố dinh dưỡng )

-HS trả lời

(35)

số nguyên tố hoá học mà cần lại cần thiết cho phát triển trồng

trước .Bởi điều khác biệt nguyên tố vi lượng -GV yêu cầu HS đọc sgk trả lời câu hỏi sau :

Phân vi lượng ? -GV bổ sung kết luận Vai trò phân vi lượng -GV bổ sung kết luận

-HS đọc sgk trả lời câu hỏi -HS trả lời

4/Tổng lết vận dụng :

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi :Thành phần thực vật ,những phân bón hố học đơn kép thường dùng chất ?

-GV bổ sung tổng kết sgk _Bài tập vận dụng :

1 Khi bón khối lượng NH4Cl NH4NO3 lượng N NH4NO3 cung cấp cho trồng so với

NH4Cl :

A.Nhiều , B , C Bằng , D Chưa xác định 2.Phân bón kép

A.Phân bón dành cho mầm B.Phân bón dành cho mầm

C Phân bón có chứa nhiều nguyên tố dinh dưỡng D.Phân bón có chứa nguyên tố dinh dưỡng 5/Dặn dò:

-Học cũ làm tập sgk :bt1 GV hướng dẫn hs đọc tên ,phân loại ,trộn hay loại phân để có đủ 3nguyên tố N, P, K

-Bài tập 2:Dùng NaOH , Ca(OH)2

-Nghiên cứu mới: Mối quan hệ loại hợp chất vô Nghiên cứu sơ đồ biểu diễn mối quan hệ viết pthh minh hoạ

(36)

1.Kiến thức:

-Biết chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối 2.Kĩ năng:

-Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

-Viết PTHH minh hoạ cho mối quan hệ loại chất vô -Phân biệt số hợp chất vô cụ thể

-Tính thành phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp chất lỏng, hỗn hợp chất khí

* Trọng tâm: Mối quan hệ hai chiều loại hợp chất vô cơ.và kĩ thực pthh II/Chuẩn bị :

-HS nghiên cứu trước đến lớp sơ đồ biểu diễn mối quan hệ loại chất vô trang 40 sgk hoá học

-GV chuẩn bị sẵn sơ đồ biểu diễn mối quan hệ loại hợp chất vô trang 40 sgk ,nhưng chưa điền sẵn mũi tên ,khi học đến mối quan hệ cặp chất điền muĩ tên chiều

III/Tiến trình lên lớp : 1/Ôn định :

2/Bài cũ :

Khoanh tròn chữ A,B,C,D Đứng trước phương án chọn

-Cho dung dịch chất NaOH ,HCl,Na2CO3 chất CO2,H2O.Số lượng cập chất

phản ứng với đơi :

A , B , C , D Viết PTHH minh hoạ

3/Bài :

GV dựa vào câu hỏi kiểm tra cũ để giới thiệu :Sau HS trả lời câu hỏi (bài cũ).GV bổ sung ,kết luận cho biết :Muốn trả lời câu hỏi cần nắm vững mối quan hệ hợp chất vô Để nắm vững mối quan hệ hợp chất vô ta sử dụng phương pháp sơ đồ

*Các hoạt động dạy học :

-Hoạt động 1:Xây dựng sơ đồ mối quan hệ hợp chất vô

Oxít bazơ Oxít axit MUỐI

Bazơ Axit

GV phát phiếu học tập có vẽ sơ đồ 1(chưa có mũi tên )cho nhóm yêu cầu nhóm thảo luận (điền mũi tên)

-GV yêu cầu đại diên nhóm trình bày kết thảo luận

-GV bổ sung (GV nên giải thích rõ cho HS mũi tên tượng trưng cho PTHH .Trong ,gốc mũi tên chất tham gia ,ngọn mũi tên sản phẩm phản ứng ) hoạt động cá nhân

-HS thảo luận nhóm hồn thành sơ đồ

-Đại diện nhóm trả lời :trình bày kết thảo luận sản phẩm nhóm

-Các nhóm khác phát biểu bổ sung

Hoạt động 2:Những phản ứng hoá học minh hoạ

(37)

1/CuO(r)+2HCl(dd)CuCl2(dd)+H2O (l)

2/CO2(k)+2NaOH(dd)Na2CO3(dd) +H2O

3/ K2O(r)+H2O(l)  2KOH(dd)

4/Cu(OH)2(r)-> CuO(r) + H2O(l)

5/ SO2(k)+H2O (l)  H2SO3 (dd)

6/Mg(OH)2(r)+H2SO4(dd)MgSO4(dd) +2H2O 7/CuSO4(dd)+2NaOH(dd)Cu(OH)2(r)+ Na2SO4 8/AgNO3(dd)+HCl(dd) AgCl(r) +HNO3(dd)

9/H2SO4(dd)+ZnO(r)ZnSO4 (dd) + H2O(l)

-GV yêu cầu nhóm viết PTHH minh hoạ mối quan hệ

-GV chia bảng làm phần Gọi đại diện nhóm ghi PTHH -GV u cầu nhóm cịn lại theo dõi kết , nhận xét -GV bổ sung kết luận

-HS thảo luận nhóm theo phân cơng GV

-Đại diện nhóm trả lời

-Các nhóm cịn lại nhận xét

-GV yêu cầu HS nhận xét mối quan hệ hợp chất vô

-HS trả lời :Mối quan hệ tính chất hố học hợp chất vô phức tạp đa dạng -GV tổng kết sgk

-GV yêu cầu HS giải tập trang 41 sgk

GV gợi ý phản ứng axit +bazơ ,axit +muối ,bazơ +muối Điều kiện phản ứng xảy -GV yêu cầu HS giải tập trang 41 sgk

GV hướng dẫn :Dựa vào sơ đồ phản ứng minh hoạ để giải tập 5/Dặn dò :

(38)

Tuân ,tiết 18 Bài 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I/Mục tiêu :

1/Kiến thức: HS biết

-Được phân loại hợp chất vô

-HS nhớ lại hệ thống hố tính chất hoá học loại hợp chất 2/Kĩ năng:

-Viết PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất

-HS biết giải tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ ,hoặc giải thích tượng hoá học đơn giản xảy đời sống ,sản xuất

-Biết cách sử dụng sơ đồ ,biểu bảng trình học tập

-Biết cách viết PTHH biểu diễn sơ đồ biến đổi hoá học ,khả diễn đạt nội dung h/ học II/Chuẩn bị :

Các sơ đồ phân loại hợp chất vô tính chất hố học loại hợp chất vơ III/Tiến trình lên lớp :

1.Ơn định :

2.Bài cũ :(Được kiểm tra ) 3.Bài :

Hoạt động I/Kiến thức cần nhớ

1/Phân loại hợp chất vô Các hợp chất vô

Oxit axit bazơ muối Oxit oxit axit axit bazơ bazơ muối muối Bazơ axit có oxi không tan không axit trung Có oxi tan hồ 2/Tính chất hố học loại hợp chất vô

OXIT BAZƠ OXIT AXIT

MUỐI

BAZƠ AXIT

-GV nêu câu hỏi :

-Các hợp chất vô chia thành loại lớn ?(GV điền vào sơ đồ )

-Mỗi loại hợp chất vô chia ?(GV điền vào sơ đồ )

-GV yêu cầu HS cho ví dụ chất

-GV yêu cầu HS hoạt động theo nhóm

-GV treo sơ đồ tính chất hố học loại hợp chất vô

-GV yêu cầu hs viết PTHH minh hoạ cho mối quan hệ -Gvyêu cầu nhóm khác theo dõi, đặt câu hỏi

-HStrả lời -4 loại lớn -2 loại

-HS cho vd

-HS thảo luận nhóm -HS tóm tắt tchh -HS viết PTHH -Nhóm khác đặt câu hỏi

Hoạt động 2:II/Bài tập (vận dụng )

Nội dung phiếu học tập :

A.Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau

1/Na2Ợ  NaOH

2/Na2O +  NaCl + H2O

-GV phát phiếu học tập với câu hỏi tập cho sẳn dạng trắc nghiệm khách quan

-GV yêu cầu nhóm ,mỗi nhóm trình bày tập

(39)

3/CO2+  Na2CO3 + H2O

4/ SO3 +  H2SO4

5/ NaOH +  NaCl + H2O

6/ NaOH +  Na2SO3 + H2O

7/NaOH + Na2SO4 +Cu(OH)2

8/ Fe(OH)3 + H2O

9/ Na2CO3 +  NaCl+CO2+H2O

10/ NaCl +  + NaNO3

B.Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO4 dung dịch chứa 0,3 mol

NaOH ,lọc kết tủa rửa ,rồi nung đến khối lượng không đổi ,cân nặng m gam Gía trị m : a 8,0 , b 6,0 , c 4,0 , d 12

C.Nung nóng a gam mẫu đá vơi chứa 20% tạp chất ,không bị phân huỷ cho đén phản ứng xảy hồn tồn ,thì thu 11,2 lít khí CO2(đktc) Gía trị a :

a.72,5 b.82,5 c 52,5 d 62,5

-GV yêu cầu nhóm khác nhận xét bổ sung

-GV bổ sung kết luận tập (GV dựa vào sơ đồ để hướng dẫn tập A)

-GV hướng dẫn HS làm tập B :GV yêu cầu HS viết PTHH dự đốn chất dư thừa  tính n chất không tan

-GV hướng dẫn HS phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2

Cu(OH)2 CuO + H2O

Từ số mol Cu(OH)2 số mol CuO 

Khối lượng CuO

-GVhướng dẫn HS giải tập C GV yêu cầu HS viết phản ứng nhiệt phân CaCO3  tính số mol

CO2 số mol CaCO3  khối lượng

CaCO3 tính a (d)

-Đại diện nhóm khác bổ sung nhận xét

-HS viết PTHH tìm chất cịn thừa  tìm n Cu(OH)2

-HS viết phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2 Từ dự

đoán trường hợp (a)

-HS viết PTHH tính tốn theo u cầu GV

4/Tổng kết : GV nên tổng kết phần qua hoạt động học

5/Dặn dò :HS nhà làm tập cịn lại sgk ơn tập tính chất hố học bazơ ,NaOH, Ca(OH)2 Tính

chất hoá học muối ,NaCl, KNO3 Để chuẩn bị cho tiết sau thực hành

(40)

Tuần 10 ,tiết 19 Bài 14 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: Bíêt được:

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm -Bazơ tác dụng với dd axit, với dd muối

-Dd muối tác dụng với kim loại., với dd muối khác với axit 2/Kĩ năng:

-Tiếp tục rèn luyện số kĩ thực hành sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn thành cơng thí nghiệm

-Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pthh -Viết tường trình thí nghiệm

:3/Thái độ:

-Giáo dục tính cẩn thậ, tiết kiệm học tập thực hành hoá học II/Chuẩn bị:

1.Dụng cụ:ống nghiệm ,đũa khuấy ,giá ống nghiệm ,kẹp ống nghiệm ,ống nhỏ giọt ,giấy ráp

2.Hoá chất: Dung dịch NaOH ,dd Na2SO4, dd CuSO4, dd HCl , dd BaCl2, dd phenolphtalein , đinh sắt

(hoặc dây thép nhỏ )

3.Học sinh ơn tập :-Tính chất hố học bazơ , tính chất NaOH , Ca(OH)2

-Tính chất hố học muối ,tính chất NaCl,KNO3

III/Tiến trình dạy học: 1.Ổn định:

2/Bài cũ: 3.Bài mới:

Các hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị thực

hành nhà

-GV nhận xét đánh giá hoàn thiện

-Chú ý gv cần hướng dẫn hs thao tác thí nghiệm như:

+ Rót chất lỏng vào ống nghiêm

+ Nhỏ chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút +Thả đinh sắt vào ống nghiệm

+ Lắc ống nghiệm

+ Thả lượng nhỏ chất rắn vào ống nghiệm

-Đại diện nhóm học sinh báo cáo:

Mục tiêu thực hành:rèn luyện kĩ thao tác tn, quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất hoá học bazơ muối -Cách tiến hành tn nội dung sgk -Lưu ý:

Làm TN với dd HCl, H2SO4, NaOH phải cẩn

thận ,khơng để hố chất dây vào người ,vào quần áo

Khi gạn ống nghiệm để giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2 phải làm cẩn thận ,gạn nhẹ để giữ lại

phần kết tủa Cu(OH)2

Dùng giấy ráp đánh thật đinh sắt ,cẩn thận đinh sắt làm sước da tay

-Nhóm hs khác lắng nghe bổ sung hồn thiện -Nhóm hs thực tn đồng loạt

1.TN1: Natri hiđroxit tác dụng với muối (FeCl3)

2.TN2:Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit 3.TN3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại TN4: Bari clorua tác dụng với muối

(41)

-GV hướng dẫn hs quan sát tượng xảy nhận xét

2/GV yêu cầu nhóm tiến hành tn theo bước nội dung sgk

-GV tới nhóm quan sát nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần )

Chú ý: Gv cần điều chế Cu(OH)2 trước thực

hành

3/GV yêu cầu hs ghi chép kết TN:

4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu

5/Gv yêu cầu nhóm hs vệ sinh

6/Gv nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an tồn, kỉ luật, vệ sinh

-Nhóm hs mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép

TN1: Natri hiđroxit tác dụng với muối (FeCl3)

Tạo kết tủa màu đỏ nâu Fe(OH)3

NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + NaCl

Kết luận: dd bazơ td với dd muối tạo muối bazơ

TN2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit (HCl) Nhỏ dd HCl vào kết tủa xanh lơ Cu(OH)2 tan

tạo thành dd suốt màu xanh lam pứ Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

Kết luận: Bazơ td với axit tạo muối bazơ

TN3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại (Fe) Màu đỏ đồng bám vào đinh sắt, màu xanh lam dd CuSO4 nhạt dần có pứ

CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

TN4: Bari clorua tác dụng với muối (Na2SO4)

Xuất kết tủa trắng có pứ BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl

TN5: Bari clorua tác dụng với axit (H2SO4)

Xuất kết tủa trắng có pứ BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

Kết luận: tính chất hố học muối

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung : TN, tượng, giải thích viết pthh

-Nhóm hs phân cơng :

Thu gom hoá chất dư sau TN rửa dụng cụ TN lau bàn để dụng cụ nơi quy định

IV/Tổng kết đánh giá:

- GV dùng phiếu học tập để cố (HS làm theo nhóm trả lời cá nhân tuỳ theo thời gian) -Nội dung tập (Ghi vào phiếu tập)

1/Có hỗn hợp khí CO CO2 dẫn hỗn hợp khí qua chất sau để tách CO khỏi

hổn hợp :A H2O B.Nước vôi C.dd HCl D.dd NaCl

2/Có lọ khơng ghi nhãn lọ dựng chất rắn: KCl, BaCl2, Na2CO3 Hãy chọn

thuốc thử để nhận biết chất Giải thích, viết phương trình hố học

3/Có lọ khơng ghi nhãn mỗt lọ đựng dd sau: NaOH, Ba(OH)2, Na2CO3 Hãy chọn

thuốc thử để nhận biết chất Viết phương trình hố học

V/Dặn dị: Xem kĩ nội dung chương để tiết sau kiểm tra tiết, hoàn thành tập SGK, ý toán hỗn hợp ptpứ

(42)

Tuần 11, tiết 21 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: Biết

- Một số tính chất vật lí kim loại

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí kL 2/Kĩ

-:Biết tiến hành làm thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tượng thí nghiệm rút kết luận II/Chuẩn bị:-HS sưu tầm số đồ vật làm từ kim loại

-HS chuẩn bị đoạn dây nhôm, dây đồng dài khoảng 20cm, mẫu than gỗ(để HS làm thí nghiệm nhà) GV hướng dẫn tiết 20 Dùng búa đập mạnh đoạn dây nhôm, dây đồng, mẫu than Ghi tượng theo mẫu phiếu học tập phát cho nhóm HS (Chú ý phần chữ in nghiên nội dung khơng có phiếu học tập)

Trước dùng búa đập Sau dùng búa đập -Dây nhơm (có hình dạng)

-Dây đồng (có hình dạng) -Mẫu than (có hình dạng)

Bị bẹp(dát mỏng)

Bị bẹp (dát mỏng) Vở vụn

Nhận xét giải thích: Nhơm, đồng có tính dẻo nên bẹp Than khơng có tính dẻo nên vụn

-GV chuẩn bị cho nhóm HS làm TN lớp:1 đoạn dây thép dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm, phiếu học tập

III/Tiến trình lên lớp: 1/Ơn định :

2/Giới thiệu bài: GV nêu mục tiêu học, giới thiệu số vật dụng kim loại

-Kim loại đóng vai trị quan trọng sống chúng ta, kim loại có tính chất vật lí có ứng dụng đời sống sản xuất Bài học hôm trả lời câu hỏi

3/Các hoạt động dạy học : Hoạt động 1: I/Tính dẻo

Kim loại có tính dẻo nên kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng, tạo nên đồ vật khác

-GV đề nghị HS (hoặc nhóm HS)trình bày nội dung phiếu học tập, ghi kết TN tiến hành nhà

-GV gợi ý cuốc, xẻng, xoong, làm từ vật liệu nào? Dựa vào tính chất vật lí người ta lại làm dụng cụ với hình dạng khác -Tại người ta dát mỏng vàng thành đồ trang sức khác nhau, đồng thành dẫn điện

-HS trình bày phiếu học tập (nội dung phiếu học tập phần chuẩn bị)

-HS trả lời (sắt, nhơm ) Có tính dẻo

Hoạt động2:II/ Tính dẫn điện

(43)

Kim loại có tính dẫn điện Kim loại khác có khả dẫn điện khác Ag kim loại dẫn điện tốt sau đến Cu, Al, Fe…

- Làm day dẫn điện

-GV yêu cầu HS quan sát tượng bật công tắc điện (hoặc làm sgk)

-Sau HS trả lời GV nhận xét, bổ sung thơng báo người ta thay dây đồng dây nhôm, dây sắt

Thì bóng đèn sáng Điều rút nhận xét ?

-GV thơng báo kim loại khác có khả dẫn điện khác nhau(Ag, Cu, Al, Fe )

-GV đề nghị HS cho biết thực tế dây dẫn điện thường làm kim loại -GV lưu ý HS sử dụng dây điện không dùng dây điện trần

-HS quan sát đoạn dây nối từ nguồn điện đến bóng đèn nhận xét (kim loạiđồng dẫn điện từ nguồn điện đến bóng đèn nên đèn sáng)

-HS trả lời (kim loại có tính dẫn điện)

-HS ý lắng nghe

-HS trả lời (dây đồng nhơm)

Hoạt động 3:III/Tính dẫn nhiệt :

Kim loại có tính dẫn nhiệt Kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác

Dùng để chế tạo dụng cụ nấu ăn soong,ấm đun

GV yêu cầu (nhóm) HS làm TN (như sgk) nêu tượng, rút nhận xét, liên hệ thực tế

-GV thông báo làm TN với dây đồng ,nhôm thấy tượng vậy, yêu cầu HS nhận xét

-GV yêu cầu nêu số tượng thực tế đời sống chứng tỏ kim loại có tính dẫn nhiệt

-Các dụng cụ phải có cấu tạo để tránh bỏng ? -GV thơng báo kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác nhau, kim loại dẫn điện tốt thường dẫn nhiệt tốt Đề nghị HS xếp cáckim loại sau Fe, Cu, Al, Ag Theo chiều khả dẫn nhiệt giảm dần

-(Nhóm) HS làm TN, rút nhận xét(Đốt nóng dây thép, nhiệt truyền từ phần sang phần khác dây kim loại)

-HS trả lời (kim loại có tính dẫn nhiệt)

-HS trả lời (dụng cụ nấu nướng, đun nước)

-HS suy nghĩ trả lời (người ta làm thêm phần gỗ nhựa) -HS ý lắng nghe trả lời câu hỏi (Ag, Cu, Al, Fe)

Hoạt động 4:IV/ ánh kim

Kim loại có ánh kim Làm đồ trang sức

-GV yêu cầu HS quan sát vẻ sáng bề mặt đồ vật trang sức bạc, vàng rút nhận xét

-HS quan sát ,nhận xét (vẻ sáng lấp lánh gọi ánh kim)

(44)

4/ mAl= 27g/cm3, tacó mol Al= 27g  1cm3 x= 10cm3 5/ Fe, Al, Cu ; Fe, Al, Ni

-Nghiên cứu mới: Tìm hiểu tính chất hố học kim loại Ngày soạn 21/10/10

Tuần 11, tiết 22 Bài 16: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:

-HS biết tính chất hố học kim loại nói chung Tác dụng kim loại với phi kim, với dd axít, với dd muối

2/Kĩ năng:

-Biết rút tính chất hoá học kim loại cách: Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể rút tính chất hoá học kim loại

-Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học kim loại

-Tính khối lượng kim loại phản ứng, tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

II/ Chuẩn bị:

1 Dụng cụ:Khay, chỗi ,ống nghiệm,đèn cồn, diêm

2.Hoá chất: DD CuSO4, đinh sắt mới, kim loại Na, dd HCl đặc, MnO2 rắn , dây Cu(hoặc Cu mảnh)

3 Thiết bị:Phiếu giao việc cho nhóm học sinh thực Nội dung phiếu học tập:

Phiếu học tập số 1

Hãy nêu ví dụ phản ứng kim loại tác dụng với dd muối mà em biết chương I, nêu tượng,viết PTHH rút nhận xét khả hoạt động hoá học kim loại theo mẫu sau:

Tên thí nghiệm Hiện tượng PTHH - Nhận xét

Phiếu học tập số Thực TN tác dụng Zn với dd CuSO4

Cách làm Hiện tượng Viết PTHH nhận xét

-Cho dây kẽm vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

III/Tiến trình giảng: 1.ổn định:

2.Bài cũ: (GV kiểm tra việc làm tập nhà HS) 3.Bài mới:

Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu học GV nêu :Chúng ta biết kim loại chiếm tới 80% tổng số nguyên tố hoá học có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu tính chất hố học Vậy kim loại có tính chất hố học chung Chúng ta nghiên cứu ’Tính chất hố học kim loại’

4 Các hoạt động dạy học:

GV yêu cầu HS nhắc lại số tính chất hoá học chung kim loại HS dựa vào kiến thức học chương I để trả lời câu hỏi GV bổ sung,kết luận vào hoạt động

Hoạt động 1:I/Phản ứng kim loại với phi kim

1.Tác dụng với oxi:

Fe (r) + O2(k)  Fe3O4(r)

(trắng xám)(không màu) (đen) -Nhiều kim loại khác Al, Zn, Cu phản ứng với oxit tạo

-GV yêu cầu HS quan sát hình 23 mơ tả tượng thí nghiệm đốt sắt oxi viết PTHH

-GV yêu cầu HS nêu số

-HS quan sát hình 23 mô tả tượng (cháy sáng)

(45)

thanh oxít Al2O3, ZnO,

CuO

2 Tác dụng với phi kim khác: 2Na(r) + Cl2(k) 2NaCl(r)

vàng lục trắng -Hầu hết kim loại(trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt cao tạo thành oxít(thường oxít bazơ), nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

phản ứng khác mà em biết, từ rút nhận xét tác dụng cuả kim loại với oxi

-GV nêu vấn đề kim loại phản ứng với phi kim khác quan sát TN Na với clo (GV dựa vào TN sgk hướng dẫn HS giải thích viết pthh)

-GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại với phi kim khác -GV yêu cầu HS nhận xét tác dụng kim loại với phi kim khác

-GV lưu ý HS điều kiện phản ứng(ở nhiệt độ cao)

với oxi) HS nhận xét

-HS quan sát mô tả tượng (khói trắng)

-HS viết PTHH: Cu+ S Mg+ S 

-HS trả lời(phi kim+ kim loại muối)

Hoạt động2:II/ Phản ứng kim loại với dd axít

Zn(r)+2HCl(dd)ZnCl2(dd) + H2 (k) -Một số kim loại phản ứng với dd axít tạo thành muối giải phong khí H2

-GV yêu cầu HS nêu lại TN điều chế H2 phòng TN Nêu

hiện tượng viết PTHH

-GV thông báo thêm: Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng,

HNO3 khơng giải phóng khí H2

-GV u cầu HS nhận xét kết luận

-HS nhớ lại(hoá học lớp 8) để nêu tượng viết PTHH

-HS nhận xét kết luận Hoạt động 4:III/Phản ứng kim loại với dd muối

1 Phản ứng đồng với dd AgNO3

Cu(r)+2AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) +2Ag(r)

-Đồng đẩy bạc khỏi dd muối, ta nói đồng hoạt động hố học mạnh bạc

2.Phản ứng kẽm với dd CuSO4

Zn(r)+CuSO4(dd) ZnSO4 (dd) + Cu(r)

-Kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng

* Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn(trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại hoạt động hố học yếu khỏi dd muối, tạo thành kim loại muối

-GV phát phiếu học tập số cho HS (nhóm HS)

-GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm

-GV thu phiếu học tập, gọi đại diện nhóm trả lời

-GV bổ sung ghi mục III lên bảng

-GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm tác dụng Zn +CuSO4

-GV phát phiếu học tập số -GV đề nghị đại diện nhóm báo cáo kết

-GV yêu cầu HS viết PTHHcủa số kim loại khác với dd muối va nhận xét khả hoạt động hoá học kim loại này(Mg, Al, Zn.)

-HS nhận phiếu học tập số -HS làm việc theo nhóm, đại diện nhóm ghi kết thảo luận vào phiếu học tập

-HS thực hành TN theo nhóm -HS nhận phiếu học tập số -Đại diện nhóm báo cáo kết quả, rút nhận xét (kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng )

-HS viết PTHH Mg + CuSO4

Al + Cu(NO3)2

(46)

-Từ ví dụ TN GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất kim loại với dd muối

Chú ý:Trừ Na, K, Ca Vì phản ứng với nước  bazơ tanphản ứng với muối

-HS trả lời (về độ hoạt động kim loại)

5 Tổng kết học vàbài tập vận dụng:

-GV yêu cầu HS nắm vững kiến thức tính chất hố học kim loại(gồm tính chất) -GV treo bảng phụ có ghi nội dung tập

Hồn thành PTHH

Na + O2 ; Fe + S  ; Fe + H2SO4

Mg + HCl ;Al + CuSO4 ; Fe +CuSO4

6.Dặn dò:

Học cũ làm tập sgk -GV hướng dẫn HS làm tập số Ví dụ: ? + HCl  MgCl2 +H2

GV yêu cầu HS ý sản phẩm tạo thành để điền nguyên tố lại

-Nghiên cứu mới: Tìm hiểu dãy hoạt động hố học kim loại ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Tuần 12, tiết 23 Bài 17 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: Hs biết

(47)

-Biết ý nghĩa dãy hoạt động kim loại 2/Kĩ năng:

-Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dd axit, với nước với dd muối

-Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp KL II/Chuẩn bị:

-Dụng cụ: Mỗi thí nghiệm cho nhóm học sinh gồm:Gía để ống nghiệm,4 ống nghiệm -Hoá chất: Đinh sắt chiếc, dây đồng, dd FeSO4, HCl.(chuẩn bị bộ)

- Dụng cụ hoá chất GV làm TN biểu diễn:dd AgNO3,CuSO4, đinh sắt , mẫu Cu, dd HCl, Na, dd

phenolphtalein không màu ống nghiệm,cốc thuỷ tinh, phiếu học tập *Nội dung phiếu học tập:

Phiếu học tập số (ghi bảng phụ)

Tên thí nghiệm Cách làm Hiện tượng Giải thích (viết PTHH) TN1:

Fe+ CuSO4

Cu+ FeSO4

-Cho đinh sắt vàoống nghiệm1 đựng dd CuSO4

-Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd FeSO4

TN2:

Cu+ AgNO3

Ag+ CuSO4

-Cho mẫu dây đồngvào ống nghiệm1đựng dd AgNO3

-Cho mẫu dây bạc vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

TN3 Fe+ HCl Cu+ HCl

-Cho đinh sắt đồng nhỏ vào ống nghiệm(1) (2)đựng dd HCl TN4:

Na+ H2O

Fe+ H2O

-Cho mẫu Na đinh sắt vào cốc (1) (2) riêng biệt đựng nước cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein Phiếu học tập số ( ghi bảng phụ)

Đọc thông tin sgk từ dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết :

1/Chiều biến đổi mức độ hoạt động hoá học kim loại xếp nào? 2/Kim loại vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường?

3/Kim loại vị trí phản ứng với axít giải phóng khí H2

4/Kim loại vị trí đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối III/Tiến trình giảng:

1/ổn định : 2/Bài cũ : 3/Bài mới:

-Giới thiệu :Mức độ hoạt động hoá học khác kim loại thể ? Có thể dự đốn phản ứng kim loại với chất khác hay khơng?Dãy hoạt động hố học kimloại giúp em trả lời câu hỏi

Hoạt động1: I/Dãy hoạt động hoá học kim loại xây dưng nào?

-TN1:

Fe+CuSO4FeSO4 + Cu

Cu+FeSO4

Ta xếp sắt đứng trước đồng:Fe, Cu

-GV phát phiếu học tập số cho nhómvà hướng dẫn HS làm TN1 (hoặc yêu cầu hs đọc nội dung bảng phụ gv tiến hành tn yêu cầu hs quan sát nhận xét ) -GV hướng dẫn HS quan sát tượng , giải thích viết PTHH

-HS tiến hành TN theo nhóm -HS theo dõi quan sát cử đại diện nhóm trả lời câu hỏi

(48)

-TN2:

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+ 2Ag

Ag+CuSO4

-Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc

-Ta xếp đồng đứng trước bạc Cu

TN 3:

Fe(r)+2HCl(dd)FeCl2(dd)+H2 (k)

Cu+ HCl

Ta xếp sắt đứng trước H2,đồng

đứng sau H2 (Fe, H, Cu)

-TN4:

2Na+2H2O2NaOH+ H2

Fe+ H2O

-Natri hoạt động hoá học mạnh sắt ta xếp Na đứng trước sắt:Na, Fe

Kết luận:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

-GV yêu cầu nhóm khác bổ sung -GV yêu cầu HS nhận xét độ hoạt động hoá học Cu Fe -GV hỏi: Theo chiều giảm dần độ hoạt động ta xếp Cu Fe nào?

-GV làm TN hướng dẫn HS quan sát tượng , giải thích , nhận xét viết PTHH

-Từ TN GV yêu cầu HS rút kết luận

-GV hướng dẫn HS làm TN theo nhóm :cho đinh sắt +HCl(ống1) Cho mẫu Cu+HCl(ống 2)( hoăc gv làm tn )

-GV hướng dẫn HS quan sát tượng, nhận xét, viết PTHH -GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời

-GV làm TN yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét viết PTHH

-GV hỏi cốc có tượng

-GV yêu cầu HS kết luận độ hoạt động Na so với Fe -GV bổ sung kết luận

-GV đặt câu hỏi vào kết thí nghiệm 1,2,3,4 Ta xếp kim loại theo thứ tự ?

-GV thông báo dãy hoạt đơng hố học số kim loại sgk

-HS nhận xét(Fe hoạt động hoá học mạnh Cu)

-HS trả lời:(Fe, Cu)

-HS quan sát GV biểu diễn TN trả lời câu hỏi(Hiện tượng: ống có chất rắn màu xám bám vào dây đồng ống khơng có tượng Nhận xét: Đồng đẩy bạc khỏi dd muối) -HS rút kết luận

-HS tiến hành TN theo nhóm (HS dựa vào nội dung phiếu học tập số 1) ghi kết vào phiếu học tập

-Ở ống có nhiều bột khí Ở ống khơng có tượng

-Nhận xét: sắt đẩy H2

khỏi dd axít Đồng khơng đẩy

-HS quan sát theo dõi GV làm thí nghiệm trả lời câu hỏi Ở cốc Na nóng chảy thành giọt trịn chạy mặt nước , tan dần dd có màu đỏ

-HS trả lời:Na+H2O

-HS trả lời

-HS thảo luận nhóm để rút cách xếp (Na,Fe, H,Cu,Ag) -Đại diện nhóm khác nhận xét

-HS nhận lượng thơng tin

Hoạt động2 :II/Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nào?

(49)

kim loại cho biết :

-Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái sang phải

-Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2

Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axít (HCl, H2SO4 ) giải phóng khíH2

-Kim loại đứng trước (trừ Na, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối )

2(hoặc ghi bảng phụ), yêu cầu HS thảo luận nhóm , ghi kết vào phiếu học tập (hoặc trả lời cá nhân)

-GV đọc câu hỏi có nội dung phiếu học tập

-GV yêu cầu HS thảo luận nhóm rút kết luận ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kimloại -GV bổ sung kết luận

luận nhóm , ghi kết vào phiếu học tập

Mức độ hoạt động hoá học giảm dần

Kim loại phản ứng với H2O

nhiệt độ thường (Na, K)

Kim loại tác dụng với axít giải phóng khí H2(Từ Pb trở

trước)

Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau

-HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm để trả lời câu hỏi

4/Tổng kết học -Bài tập vận dụng

-GV yêu cầu HS nêu dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết ý nghĩa dãy hoạt động hoá học -Bài tập vận dụng :(GV hướng dẫn HS làm tập sgk)

1/ câu c 2/ b Zn (Zn+ CuSO4 ZnSO4+ Cu) 3/Cu + dd muối sunfát kim loại hoạt

động Cu  CuO  CuSO4

5/Dặn dò: Học cũ

-Về nhà làm tập lại sgk 4,5

-Nghiên cứu mới:Tìm hiểu tính chất vật lí, tính chất hố học, ứng dụng nhôm

Tuần 12, tiết 24 Bài 18 NHƠM, kí hiệu: Al, NTK: 27 I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:

-Biết tính chất vật lí nhơm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

-Biết tính chất hố học nhơm: Nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung Ngồi nhơm cịn có pứ với dd kiềm giải phóng khí H2 ,nhơm khơng phản ứng HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

(50)

-Biết dự đốn tính chất hố học nhơm, từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, -Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dựavào TN để kiểm tra dự đốn

-Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học nhơm(trừ phản ứng với kiềm)

-Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm sắt tính khối lượng nhơm tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

-ống nghiệm 34 cái, đèn cồn ,diêm, bìa giấy, tranh, sơ đồ điện phân oxít nóng chả, phiếu học tập -Hoá chất:dd CuCl2, dd AgNO3, NaOH đặc, dây nhơm, dd H2SO4 lỗng, bột nhơm, dd HCl

III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định :

2/Bài cũ:

-Nêu ý nghĩa, trình bày dãy hoạt động hoá học số kim loại 3/Bài mới:

-Giới thiệu bài: GV nêu mục tiêu học:Các em biết tính chất kim loại Hãy tìm hiểu tính chất kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất, nhơm Nhơm có tính chất vật lí hố học nào?

-các em dự đốn nêu tính chất em biết nhôm -Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1: I/Tính chất vật lí

Màu trắng bạc , có ánh kim, nhẹ(D= 2,7g/cm3), dẫn điện,dẫn

nhiệt tốt, nóng chảy 6600C

,dẻo

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi tính chất vật lí mà HS biết Ví dụ :Nêu số tính chất vật lí nhơm mà em biết Tại em biết điều đó?

-GV thông báo thêm số thông tin : khối lượng riêng, độ dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy -GV u cầu HS tóm tắt lại tính chất vật lí nhơm

-HS trả lời câu hỏi (dẫn nhiệt  dụng cụ nấu nướng Nhẹ  vỏ máy bay )

Hoạt động 2: II/Tính chất hoá học:

1 Nhơm có tính chất hố học kim loại không

a.Phản ứng nhôm với phi kim

* Phản ứng nhôm với oxi 4Al(r) + 3O2((k)  2Al2O3(r)

trắng không màu trắng Al2O3 mỏng, bền khơng

khí

*Phản ứng nhôm với phi kim khác

GV u cầu HS nhắc lại tính chất hố học chung kim loại

-GV đặt vấn đề nhôm kim loại Các em dự đốn tính chất hố học nhơm

-GV đề nghị nghiên cứu TN để chứng minh dự đoán

-GV làm TN nhôm tác dụng với oxi

-GV bổ sung thông tin lớp Al2O3 mỏng bền vững, bảo vệ

nhôm

-GV thông báo : Với phi kim khác S,Cl2 tạo thành muối

-HS trả lời (với phi kim, axít, muối)

-HS khác bổ sung, nhận xét -HS nêu dự đốn tính chất hố học nhơm

-HS nhận xét tượng, viết PTHH

-HS nhận lương thông tin

(51)

2Al(r)+3Cl2 (k)  2AlCl3(r)

trắng vàng lục trắng Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxít phản ứng với nhiều phi kim khác S,Cl Tạo thành muối

b.Phản ứng nhơm với dd axít

2Al(r)+6HCl(dd)2AlCl3(dd) +3H2(k) -Nhơm phản ứng với số axít tạo thành muối H2

c.Phản ứng nhôm với dd muối

2Al(r)+3CuCl2(dd)2AlCl3(dd) +3Cu(r) -Nhôm phản ứng với nhiều dd muối kim loại hoạt động hoá học yếu tạo muối nhôm kim loại -Kết luận :Nhơm có tính chất hố học kim loại 2/Nhơm có tính chất hố học khác ?

Nhơm có phản ứng với dd kiềm

Al2S3, AlCl3 Yêu cầu HS viết

PTHH rút nhận xét

-GV yêu cầu HS dự đốn tính chất hố học nhơm với HCl, H2SO4 viết PTHH

-GV làm TN nhôm phản ứng với dd CuCl2 yêu cầu HS quan

sát tượng nhận xét rút kết luận

-GV yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS cho biết Al cịn phản ứng với dd muối nào?

-GV nhận xét bổ sung kết luận

-GV thơng báo ngồi tính chất hố học kim loại, liệu nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng  tiến hành TN

-GV lưu ý với HS sử dụng đồ vật nhôm không đựng dd kiềm dd nước vôi

-HS làm theo yêu cầu GV

-HS quan sát TN rút nhận xét kết luận (rắn màu đỏ n hôm) -HS viết PTHH

-HS trả lời (AgNO3, FeCl2 )

-HS trả lời

-HS quan sát tượng, nhận xét kết luận

Hoạt động 3:III/ứng dụng:

Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện Vật liệu xây dựng, ô tô , tàu vũ trụ

-GV yêu cầu HS kể số ứng dụng nhôm đời sống sản xuất

-GV chốt lại kiến thức cần nhớ

-HS trả lời (đồ dùng gia đình , dây dẫn điện )

Hoạt động IV/ Sản xuất nhôm

-Nguyên liệu để sản xuất nhơm quặng bơxít (Al2O3)

đpnc

2Al2O3 -> 4Al + 3O2

criolit

GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi (GV treo tranh) -Nguyên liệu để sản xuất nhơm ?

-ở nước ta quặng bơxít có đâu? -Phương pháp dùng để sản xuất nhơm , dùng CO, C, H2 Để khử Al2O3 không

Viết PTHH ghi rõ điều kiện phản ứng

-HS quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi

-Nguyênliệu :Al2O3

-HS trả lời -HS trả lời

(52)

-GV tổng kết học sgk -GV hướng dẫn HS làm tập 2,3

BT2 : a khơng có tượng b Chất rắn màu đỏ bám dây nhơm c Xám d Khí khơng màu bay

GV hướng dẫn HS viết PTHH

3/ Khơng nước vơi có tính kiềm Ca(OH)2 + Al

6/Dặn dò:

-Học cũ, làm tập lại

(53)

Ngày soạn: 07/11/10

Tuần 13, tiết 25 Bài 19 SẮT , kí hiệu: Fe, NTK: 56 I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:

-Biết tính chất vật lí sắt

-Biết tính chất hố học sắt: Sắt có tính chất hố học kim loại nói chung: sắt tác dụng với phi kim, dd axit (trừ HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội ) tác dụng với dd muối kim loại hoạt động

-Sắt thể hoá trị II III hợp chất 2/Kĩ năng:

-Biết dự đốn tính chất hố học sắt, từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học sắt

-Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhơm sắt tính khối lượng sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

-Dây sắt quấn hình lị xo, đèn cồn, kẹp gỗ III/Tiến trình lên lớp:

1/ổn định tổ chức:

2/Kiểm tra cũ:Được tiến hành trình giảng 3/Bài mới:

-Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu sgk -Các hoạt động dạy học :

Hoạt động1:I/ Tính chất vật lí:

Màu trắng xám, có ánh kim, dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiễm từ , kim loại nặng, D= 7,86g/cm3,

t0

nc= 15390C

-GV yêu cầu HS cho biết tính chất vật lí sắt mà em biết giải thích em biết điều

-HS trả lời (dẫn điện, dẫn nhiệt )

-HS khác bổ sung

Hoạt động 2:II/ Tính chất hố học:

1/Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với oxi: 3Fe(r)+2O2(k)  Fe3O4(r)

b Tác dung với clo:

-2Fe(r)+ 3Cl2(k)  2FeCl3(r)

trắng xám vàng lục nâu đỏ -Kết luận: Sắt tác dụng nhiều với phi kim tạo thành oxít

-GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học chung kim loại ?

-Hãy suy đốn sắt xem sắt có tính chất hố học nào? -GV u cầu HS kiểm tra dự đoán

-GV đặt câu hỏi: từ lớp ta biết phản ứng sắt với phi kim nào? Mô tả tượng, viết PTHH

-GV lưu ý thêm hoá trị Fe Fe3O4

-GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô tả TN đốt sắt khí clo, nêu tượng, giải thích viết PTHH

-HS nêu tính chất kim loại suy đốn tính chất hố học sắt

-HS trả lời (Fe + O2)

(54)

muối -GV thơng báo thêm ngồi Fe cịn tác dụng với nhiều phi kim khác nhiệt độ cao yêu cầu HS viết PTHH Fe +S -GV yêu cầu HS kết luận tính chất Fe với phi kim -GV bổ sung kết luận

-HS ý lắng nghe viết PTHH(Fe+ S  FeS)

-HS trả lời

Hoạt động 3:Tác dụng với dd axít:

Fe(r)+2HCl(dd)FeCl2+H2(k)

-Sắt tác dụng với dd HCl, H2SO4

loãng , tạo thành muối sắt(II) giải phóng khí H2 Sắt tác

dụng với dd H2SO4 đặc nóng,

với dd HNO3 khơng giải phóng

khí H2

GV có thẻ u cầu HS cho ví dụ vềphản ứng biết sắt với dd axít, nêu tượng viết PTHH

-GV yêu cầu HS viết PTHH Fe với H2SO4 đậm đặc đun nóng

-GV thơng báo thêm Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguội,

HNO3 đặc nguội nên người ta

thường dùng bình Fe để chứa H2SO4 HNO3 đặc nguội

-HS viết PTHH Fe + HCl Fe + H2SO4

-HS viết PTHH Fe + H2SO4(đ đ, đn)

-HS nhận lượng thông tin

Hoạt động 4:Tác dụng với dd muối:

-Sắt tác dụng với dd muối kim loại hoạt động tạo thành dd muối sắt giải phóng kim loại muối

Fe(r)+ CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r) Kết luận:Sắt có tính chất hố học kim loại

-GV yêu cầu HS cho ví dụ phản ứng biết sắt với dd muối, nêu tượng viết PTHH, rút nhận xét phản ứng sắt với muối

-GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất hố học Fe -GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, rút nội dung học cần ghi nhớ(hoặc trả lời cá nhân)

-GV nhận xét, hoàn chỉnh nội dung cần ghi nhớ

-HS cho ví dụ (Fe+ CuSO4 )

Sắt tác dụng với dd muối kim loại hoạt động thường tạo thành muối Fe(II) giải phóng kim loại muối -HS trả lời

-HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm báo cáo kết quả, HS nhóm khác bổ sung

4/Bài tập vận dụng:1 Chọn phát biểu

A Fe kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt số tất kim loại B Fe kim loại dẫn nhiệt dẫn điện

C Fe kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt

D Fe kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt Cu Al 2.Thả dây sắt hơ nóng vào bình đựng khí clo sản phẩm tạo là: A FeCl3 , B Fe2O3 , C FeO , D FeCl2

3 Hoàn thành PTHH

A Fe + HCl B Fe + CuCl2

C Fe + ?  FeCl3 D Fe + O2 

5/Dặn dò: Học cũ, làm tập sgk, nghiên cứu mới: Hợp kim sắt:Gang, thép, tìm hiểu quy trình Ngày soạn:12/11/10

(55)

I/Mục tiêu:

-Gang gì? Thép gì? Tính chất số ứng dụng gang, thép -Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang thép lò cao -Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất thép lị luyện thép 2/Kĩ năng:

-Biết đọc tóm tắc kiến thức từ sgk

-Biết khai thác thông tin sản xuất gang thép từ sơ đồ lò luyện gang lị luyện thép -Viết PTHH xảy trình sản xuất gang trình sản xuất thép II/Chuẩn bị:

-Một số mẫu vật gang (mẫu gang, kìm), sơ đồ lị cao phóng to , sơ đồ lị luyện thép phóng to, phiếu học tập

Phiếu học tập số

1 Hợp kim gì? Hợp kim sắt có nhiều ứng dụng hợp kim nào?

2 Gang gì? Thành phần gang? Tính chất gang? Có loại gang? Ưng dụng loại gang?

3 Thép gì? Thành phần thép? Tính chất thép? Ưng dụng thép? Phiếu học tập số

Sản xuất gang nào? Nguyên liệu sản xuất gang? nguyên tắc sản xuất gang?

3 Qúa trình sản xuất gang lò cao nào? a Nguyên liệu đưa vào lò nào?

b Các phản ứng xảy lò?

c Gang tạo thành lấy nào? d Xỉ tháo nào?

e Khí tạo thành thoát đâu? Phiếu học tập số

Sản xuất thép nào? Nguyên liệu sản xuất thép ? Nguyên tắc sản xuất thép?

3 Qúa trình sản xuất thép lị luyện thép? a Khí thổi vào lị?

b Các phản ứng xảy nào? III/Tiến trình lên lớp:

1/ổn định tổ chức: 2/Kiểm tra cũ:

a Sắt có tính chất hố học nào? Viết PTHH minh hoạ b GV yêu cầu HS giải tập số sgk trang 60(HS giỏi) 3/Các hoạt động dạy học:

-Giới thiệu bài:Trong đời sống kĩ thuật hợp kim sắt gang, thép sử dụng rộng rãi Thế gang, thép.?Gang thép sản xuất nào?Hôm em nghiên cứu Hoạt động1: I/Hợp kim sắt

-Hợp kim gì?xem sgk trang 61

1 Gang gì?Xem sgk trang 61 2.Thép gì?xem sgk trang 61

-GV phát học tập số cho nhóm HS nghiên cứu thảo luận(hoặc nội dung câu hỏi ghi bảng phụ )

-GV yêu cầu đại diện nhóm báo

-HS nhận phiếu học tập thảo luận nhóm

(56)

cáo kết

-GV bổ sung kết luận sgk

Hoạt động 2:II Sản xuất gang , thép

1 Sản xuất gang nào? Phản ứng tạo thành khí CO C(r) + O2(k)  CO2(k)

C(r) +CO2(k)  CO(k)

Khí CO khử oxít sắt quặng thành sắt

3CO(k) +Fe2O3(r)3CO2+2Fe

-Một số oxít khác quặng MnO2, SiO2 Cũng bị khử

tạo thành đơn chất Mn, Si -Đá vôi bị phân huỷ tạo thành CaO CaO kết hợp với SiO2 có

trong quặng tạo thành xỉ CaO(r) + SiO2(r) CaSiO3(r)

2 Sản xuất thép nào? a Nguyên liệu : Gang, sắt phế liệu

b Nguyên tắc sản xuất thép: -Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn c Qúa trình sản xuất thép Được thực lò cao

-Thổi khí oxi vào lị đụng gang nóng chảy nhiệt độ cao

FeO + C  Fe + CO

-Sản phẩm thu thép

-GV u cầu HS quan sát sơ đồ lị luyện gang(hình 2.16) nghiên cứu nội dung sgk để trả lời câu hỏi phiếu học tập số (hoặc ghi bảng phụ) -Qua câu hỏi sau HS trả lời GV phải bổ sung kết luận

-GV treo tranh vẽ phóng to sơ đồ luyện thép (hình 2.17) phát phiếu học tập số 3(hoặc ghi bảng phụ) , yêu cầu HS thảo luận nhóm

-Sau câu trả lời HS giáo viên bổ sung kết luận

-HS làm theo yêu cầu GV (quan sát hình vẽ, đọc, nghiên cứu sgk, tóm tắt, để trả lời câu hỏi)

-Nguyên liệu:Fe3O4, Fe2O3

-Dùng khí CO để khử

-HS dựa vào sơ đồ 2.16 để nêu trình sản xuất gang lị cao

-Kích thước nguyên liệu vừa phải

-HS viết PTHH xảy

-HS quan sát sơ đồ, thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi phiếu học tập

Nguyên liệu:Gang, sắt phế liệu Oxi hoá số kim loại HS viết PTHH xảy

4/Tổng kết học- Bài tập vận dụng:

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ Nắm vững khái niệm :Hợp kim gì? Gang gì? Thép gì? Sản xuất gang, thép cách nào?

-GV yêu cầu HS làm tập số sgk hướng dẫn GV 5/Dặn dò:

-Về nhà làm tập lại sgk trang 63 Học cũ,

-Nghiên cứu mới:Tìm hiểu ăn mòn kim loại biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

Tuần 14, tiết 27 Bài 21 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

(57)

1/Kiến thức: Học sinh biết được:

-Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim, tác dụng hố học mơi trường tự nhiên -Ngun nhân làm kim loại bị ăn mịn: Do có tác dụng với chất mà tiếp xúc mơi trường(nước, khơng khí, đất)

-Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại:Thành phần chất mơi trường, ảnh hưởng nhiệt độ

-Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mòn: Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim bị ăn mịn

2/Kĩ năng:

-Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn

-Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

-Nhóm HS:1 đinh sắt gỉ, miếng sắt bị gỉ

-Làm thí nghiệm theo dõi nhà phịng thí nghiệm(xem cách làm sgk trang 65) Đinh sắt khơng khí khơ(ống nghiệm có lớp CaO đáy đậy nút kín)

Đinh sắt ngâm nước cất(có lớp dầu nhờn trên) Đinh sắt ngâm nước có tiếp xúc với khơng khí Đinh sắt ngâm dd muối ăn

-Quan sát theo dõi tuần

-Chuẩn bị phiếu học tập số 1(hoăc ghi bảng phụ)

Tên thí nghiệm Hiện tượng Giải thích Nhận xét điều kiện phản ứng Thí nghiệm

Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm

III/Tiến trình lên lớp: ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ:

a Thế hợp kim? Thế gang thép?Nêu thành phần , tính chất, ứng dụng gang thép? b Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất gang viết PTHH

c Hãy cho biết nguyên tắc luyện gang thành thép viết PTHH Bài mới:

-Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu học (xem sgk trang 64) -Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1: I/Thế ăn mòn

Sự pháhuỷ kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trường gọi ăn mòn kim loại

-GV yêu cầu HS từ quan sát đồ vât xung quanh, kể đồ vật bị gỉ

-GV yêu cầu HS nhận xét -GV yêu cầu HS dùng tay bẻ miếng sắt gỉ, quan sát màu sắc nhận xét

-GV thơng báo tượng kim

-HS trả lời( chi tiết xe đạp, chấn song cửa sổ)

(58)

loại bị gỉ gọi ăn mòn Vậy ăn mịn gì? Tìm ngun nhân ăn mịn đó? Giải thích ngun nhân gây ăn mịn

Hoạt đông2: II/ Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

1 ảnh hưởng chất môi trường:

Sự ăn mịn kim loại khơng xảy ra,hoặc xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà tiếp xúc

2 ảnh hưởng nhiệt độ:

Nhiệt độ ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

-GV yêu cầu nhóm HS làm TN nhà ghi kết vào phiếu học tập (hoặc dựa vào tn gv để ghi kết quả)

-GV nhận xét , bổ sung kết luận

-GV cho HS tìm ví dụ minh hoạ sắt tiếp xúc với nhiệt độ dễ bị gỉ so với sắt để nơi khô

-GV bổ sung thêm ví dụ yêu cầu HS rút kết luận

-Các nhóm thảo luận ghi kết vào phiếu học tập -Đại diện nhóm trình bày

-HS nêu ví dụ:Như kẹp sắt dùng để gắp than, kiền kiền -HS nhận xét kết luận

Hoạt động 3: III/Làm để bảo vệ đồ vật kim loại không bị ăn mòn

-Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường(sơn, mạ, bôi dầu mỡ)

-Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

-GV đặt câu hỏi:Từ nội dung nghiên cứu thực tế đòi sống mà em biết Hãy nêu số biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn giải thích -GV bổ sung kết luận

-HS thảo luận nhóm cử đại diện để trả lời(ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim khơng bị ăn mịn )

4/Tổng kết học , tập vận dụng ; -GV yêu cầu HS đọc SGK (phần ghi nhớ) -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,2 sgk trang 67 -GV hướng dẫn HS làm tập 4,5 sgk trang 67 5/Dặn dò:

(59)

Tuần 14, tiết 28 Bài 22 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I/Mục tiêu:

1/Kiến thức : HS ôn tập hệ thống lại -Dãy hoạt động hố học kim loại -Tính chất hố học kim loại nói chung

-Tính chất giống khác kim loại nhôm ,sắt (trong chất nhơm có hố trị III, sắt có hố trị II, III Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối giải phóng khí H2)

-Thành phần tính chất sản xuất gang, thép

-Sản xuất nhơm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxít criolít 2/Kĩ năng:

-Biết hệ thống hoá rút kiến thức chương

-Biết so sánh để rút tính chất giống khác nhôm sắt

-Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH xét phản ứng xảy hay không

-Vận dụng để giải tập hố học có liên quan II/Chuẩn bị:

-HS tự ôn tập làm tập nhà

-GV chuẩn bị phiếu học tập để HS thực lớp Phiếu học tập số (ghi bảng phụ)

Câu1:Hãy khoanh tròn chữ A B,C, D đứng trước câu trả lời Có kim loại xếp theo chiều giảm dần hoạt động hoá học là:

1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều giảm dần hoạt động hoá học : A Na, Al, Cu, K, Mg, H ; B Mg, Na, K, Al, Fe, H, Cu ;

C Na, K, Mg, Al, Fe, Cu, H ; D K, Na, Mg, Al, Fe, H, Cu ; Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường :

A Na, Al ; B K, Na ; C Al, Cu ; D Mg, K ; Dãy gồm kim loại phản ứng với dd CuSO4:

A Na, Al, Cu ; B Al, Fe, Mg, Cu ; C Na, Al, Fe, K ; D K, Mg, Cu, Fe ; 4.Dãy gồm kim loại tác dụng với axít HCl:

A Na, Al, Cu, Mg ; B Zn, Mg, Cu ; C Na, Fe, Al, K ; D K, Na, Al, Cu ; Câu2 Từ câu trả lời em tự hệ thống hoá kiến thức cần nhớ :

a Liệt kê nguyên tố kim loại dãy hoạt động hoá học theo chiều giảm dần độ hoạt động kim loại

b Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Viết PTHH minh hoạ cho ý nghĩa Phiếu học tập số (ghi bảng phụ)

Gang (thành phần ) Thép (thành phần ) Tinh chất Giịn, khơng rèn, khơng dát

mỏng -Đàn hồi , dẻo, cứng

Sản xuất -Trong lò cao

-Nguyên tắc dùng CO để khử các oxít nhiệt độ cao

3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe

-Trong lị luyện thép

-Ngun tắc oxi hố nguyên tố : C, Mn, Si, S, P có trong gang

t0

FeO + C Fe + CO

Chú ý:Phần chữ in nghiên nội dung sau HS thảo luận nhóm III/Tiến trình lên lớp :

(60)

2/Bài cũ: ( dược kiểm tra phần kiến thức cần nhớ) 3/Bài mới:

Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

1/Tính chất hoá học kim loại:

-Dãy hoạt động hoá học kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải -Tính chất hố học kim loại: Kim loại +phi kim

3Fe + 2O2 Fe3O4

2Al + 3Cl2 2AlCl3

Kim loại + nước

2K + 2H2O  2KOH + H2

Kim loại + axít Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Kim loại + muối

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

2/ Tính chất hố học kim loại nhơm, sắt có giống khác

a.Tính chất hố học giống -Nhơm sắt có tính chất hố học kim loại

-Đều khơng phản ứng với HNO3

đặc, nguội H2SO4 đặc nguội

b Tính chất hố học khác nhau: -Nhơm có phản ứng với kiềm -Khi tạo thành hợp chất Al(III), Fe(II) (III)

3/Hợp kim sắt:Thành phần tính chất sản xuất gang thép

4/Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

-GV phát phiếu học tập số cho nhóm học sinh thảo luận (hoặc yêu cầu hs đọc nội dung bảng phụ)

-GV hướng dẫn nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập -GV bổ sung kết luận (đáp án câu 1:1) D ; 2)B ; 3) C ; 4) C -GV hướng dẫn HS trả lời câu rút tính chất hố học kim loại

-GV nêu câu hỏi so sánh tính chất hố học nhơm sắt -GV nhận xét bổ sung hoàn chỉnh nội dung kiến thức kết luận

-GV phát phiếu học tập số yêu cầu HS thảo luận nhóm , ghi kết vào phiếu học tập

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Thế ăn mòn kim loại Các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

Các biên pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn ?

-HS thảo luận nhóm

-Đại diện nhóm trả lời câu hỏi -Các nhóm khác bổ sung

-HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi số

-Đại diện nhóm trả lời tính chất hố học kim loại viết PTHH

-HS trả lời ( thảo luận nhóm )

Giống nhau:Tính chất hố học kim loại

Khác nhau: Al + kiềm

-HS trả lời câu hỏi Là phá huỷ Môi trường,nhiệt độ

Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường , chế tạo hợp kim Hoạt động 2: Bài tập vận dụng

2/a 2Al +3Cl2 2AlCl3

b không xảy c không xảy

-GV yêu cầu HS giải BT2 -GV gợi ý để HS xác định PTHH xảy hướng dẫn HS giải

(61)

d Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

4/a 4Al + 3O22Al2O3

Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + H2O

AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

đpnc 2Al2O3  4Al + 3O2

criolit

2Al +6HCl  2AlCl3 +3H2

5/2A + Cl2  2ACl

2Ag (2A+ 71)g 9,2g 23,4g tỉ lệ: 2A/9,2 = (2A + 71)/23,4 2A x 23,4 = 9,2(2A + 71) 46,8A = 18,4A + 653,2 28,4A = 653,2

A = 23 Kim loại A Na

thích ?

-BT4 phương pháp GV gợi ý HS nhớ lại mối liên hệ hợp cbất vơ

-GV u cầu đại diện nhóm trả lời

GV bổ sung kết luận

-Câu b,c GV hướng dẫn HS nhà

-GV hướng dẫn HS tóm tắt đề viết PTHH

-GV hướng dẫn HS tìm kim loạiA

-HS thảo luận nhóm để giải tập (hoặc trả lời cá nhân)

-Đại diện nhóm khác bổ sung -HS ý ghi chép để nhà tự giải

-HS ý lắng nghe tóm tắt đề

mA =9,2g ; mmuối = 23,4g

Kim loại A ? A(I)

-HS viết PTHH dựa vào PTHH để tìm kim loại A

4/Tổng kết , dặn dò:-GV yêu cầu HS nhà làm tập lại sgk

(62)

Tuần 15, tiết 29 Bài 23: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I/mục tiêu:

1/Kiến thức:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: -Nhơm tác dụng với oxi

-Sắt tác dụng với lưu huỳnh -Nhận biết kim loại nhôm sắt 2/Kĩ năng:

-Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm -Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pthh

-Viết tường trình thí nghiệm 3/Thái độ:

-Rèn luyện ý thức cẩn thận , kiên trì học tập thực hành hoá học II/Chuẩn bị:

1/Dụng cụ:ống nghiệm , muỗng lấy hoá chất rắn , giá thí nghiệm, phểu, mảnh bìa cứng (bằng 1/4 tờ A4),hoặc muỗng nhựa nhỏ ,nam châm, đũa thuỷ tinh , chổi rửa, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt , kẹp ống

nghiệm

2/Hố chất:Bột nhơm, dd NaOH, bột sắt, dd HCl, bột S, 3/ HS ôn tập tính chất hố học nhơm sắt

4/Chuẩn bị phiếu học tập:

Có 3kim loại Fe, Al, Cu Đựng 3lọ không ghi nhãn Bằng thực nghiệm hoá học ,hãy lập sơ đồ nêu cách phân biệt kim loại

III/Lưu ý an tồn làm thí nghiệm -Cẩn thận với phản ứng đốt cháy Fe với S

-Bột Fe, Al, S khô bảo quản lọ kín -Bột Fe S lấy lượng hố chất nhỏ

IV/Bài mới:

-Giới thiệu bài:Chúng ta học nguyên tố kim loại tương đối điển hình quan trọng đời sống, sản xuất nhơm sắt Hơm thực nghiệm, kiểm chứng số tính chất quan trọng nguyên tố

-Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:Tổ chức hướng dẫn hs tìm hiểu mục tiêu, nội dung cách tiến hành TN TH Hoạt động 2:Tác dụng nhôm với oxi:

Giáo viên Học sinh

-GV yêu cầu HS báo cáo việc chuẩn bị thực hành nhà

Đại diện nhóm HS báo cáo

-Mục tiêu thực hành:HS tiến hành TN tính chất hóa học kim loại nhơm, sắt giúp cố kiên thức, tác dụng nhôm với oxi, sắt tác dụng với lưu huỳnh, so sánh tính chất nhôm, sắt

-Cách tiến hành 3TN:Như nội dung sgk

1.TN1: Đốt bột nhơm khơng khí, ý bột nhôm khô mịn, tránh bột nhôm bay vào mắt 2.TN2: Đốt hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh Chú ý bột lưu huỳnh bột sắt phải khô tỉ lệ khối lượng Ong nghiệm khô chịu nhiệt

(63)

-GV nhận xét đánh giá, hồn thiện

3.TN3:Nhận biết kim loại nhơm sắt

Nhơm có phản ứng với dd NaOH tạo bột khí cịn sắt khơng có phản ứng Dd NaOH phải đặc dễ quan sát tượng

Nhóm HS khác lắng nghe bổ sung hồn thiện có

Hoạt động 2:Phân cơng nhóm HS tiến hành TN cụ thể

Giáo viên Học sinh

-GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN theo bước nội dung sgk

GV quan sát hoạt động cụ thể nhóm Nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

-Nhóm HS thực TN đồng loạt

1TN1:Nhôm tác dụng với oxi khơng khí đốt nóng

2TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ cao 3TN3:Nhận biết kim loại nhôm, sắt dạng bột hai lọ không nhãn

Hoạt động 3: Viết tường trình TN theo cá nhân.HS viết lớp GV yêu cầu HS ghi chép kết TN

-GV yêu cầu HS ghi kết vào tường trình TN theo mẫu

Nhóm HS mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép :

TN1:Nhơm tác dụng với oxi khơng khí 4Al(r,bột trắng) +3O2 (kk)  2Al2O3 (r, trắng)

TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh

Fe(r, bột đen) + S(r, bột vàng) FeS(r, đen) TN3:Nhận biết kim loại nhơm, sắt

Ống nghiệm có sũi bọt khí có chứa nhơm phản ứng nhơm với dd NaOH

-Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành gồm nội dung :TN,hiện tượng, giải thích viết PTHH (Chấm lấy điểm 15’)

Hoạt động 4:HS làm vệ sinh, thu dọn dụng cụ, hóa chất nơi quy định: -GV yêu cầu nhóm HS vệ sinh Nhóm HS phân cơng :

-Khử hóa chất dư sau TN: Thu gom bột nhơm, sắt dư sau TN

-Rửa dụng cụ TN: lọ thủy tinh, cốc thủy tinh -Lau bàn TN sẽ, cất dụng cụ nơi quy định

Hoạt động 5:GV nhận xét, đánh giá chung tinh thần thái độ, kết thực hành rút kinh nghiệm cần

-Dặn dò: học kĩ chương I II

-Nếu dư thời gian GV cho hs làm tập phiếu học tập -Nghiên cứu mới: Tìm hiểu tính chất hố học phi kim

*****************************0o0***************************

(64)

I/Mục tiêu: 1/Kiến thức:

-Biết dược số tính chất vật lí phi kim: Phi kim tồn trạng thái rắn, lỏng, khí Phần lớn nguyên tố phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

-Biết tính chất hố học chung phi kim:Tác dụng với oxi, với kim loại với hiđrơ (KTTT) -So lược mức độ hoạt động hố học mạnh yếu số phi kim

2/Kĩ năng:

-Biết quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hố học phi kim -Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hố phi kim

-Tính lượng phi kim hợp chất phi kim pứ hoá học II/Chuẩn bị:

-TN clo tác dụng với hiđro (nếu có)

Dụng cụ điều chế thu khí clo phịng TN , lọ đựng khí clo

Dụng cụ điều chế khí hiđro (xem chương sgk hố học )và ống dẫn khí hình 3.1 sgk hoá học

-Hoá chất :C, S, P(đỏ), Cl2, dd HCl, Fe, Cu, Al

-ống nghiệm, giá TN, muỗng lấy hoá chất,đèn cồn, dụng cụ thử tính dẫn điện III/Tiến trình lên lớp:

1 ổn định: 2.Bài cũ: Bài mới:

-Giới thiệu bài:Kim loại có tính chất chung ?(kiểm tra cũ) so với kim loại, phi kim có tính chất khác để trả lời câu hỏi nghiên cứu tính chất phi kim

Hoạt động 1:I/ Tính chất vật lí phi kim:

-Phi kim tồn trạng thái:Thể rắn I2, S, C , thể lỏng

Br2, thể khí O2, Cl2

-Khơng dẫn điện, dẫn nhiệt,và có nhiệt độ nóng chảy thấp

-GV yêu cầu HS cho biết tên , KHHH, tính chất vật lí, số phi kim

-GV bổ sung thơng báo tính chất vật lí phi kim

-HS thảo luận trả lời :Than C, S, rắn , không dẫn điện, không dẫn nhiệt

-HS ghi thơng tin vào Hoạt động 3:II/Phi kim có tính chất hố học nào?

1/Tác dụng với kim loại:

-Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2/Tác dụng với hiđro: 2H2(k) + O2(k)  2H2O(l)

H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k)

3/Tác dụng với oxi: t0

S(r) + O2(k) SO2(k) k/ màu

-GV yêu cầu HS cho VD kim loại với phi kim

-GV hướng dẫn để HS nhận xét tính chất

- GV yêu cầu HS viết PTHH oxi hiđro, hiđro với clo

-GV dựa vào tn sgk ucầu hs mơ tả tượng rút nhận xét

-GV thơng báo ngồi H2 , số

phi kim khác phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí

-GV yêu cầu HS viết PTHH S, P với oxi yêu cầu HS nhận xét

-HS dựa vào kim loại học VD

-HS nhận xét (kim loại + phi kim muối(oxít)

-HS viết PTHH

-HS quan sát nhận xét (hiđro cháy khí clo tạo thành khí khơng màu , làm giấy qùy tím hố đỏ

(65)

4P(r) +5 O2((k) 2P2O5(r)trắng

Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxít axít

4/ Mức độ hoạt động phi kim:

Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

VD:F,Cl, O phi kim mạnh

S, P, C, Si phi kim yếu

-GV cho VD Fe+3Cl2

Fe + S 

-Yêu cầu HS viết PTHHvà nhận xét hoá trị Fe VD



mức độ hoạt động clo S -GV cho VD H2+Cl2

H2+S ; H2+ F2 ; ghi điều

kiện phản ứng Yêu cầu HS nhận xét phản ứng dể xảy  độ mạnh yếu nguyân tố Cl, F, S

-GV yêu cầu HS nêu mức độ hoạt động phi kim

-HS viết PTHH nêu mức độ hoạt động clo S (Cl> S)

-HS viết PTHH nhận xét phản ứng dễ xảy : H2+ F2H2+Cl2H2+S

-HS nhận xét mức độ hoạt động phi kim vào khả ?(kim loại hiđro )

-GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung học -GV yêu cầu HS làm tập 3,5 sgk

ás t0 t0

3 H2 + Cl22HCl ; H2 + SH2S ; H2 + Br2 2HBr

5 SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4

-GV hướng dẫn HS hoàn thành sơ đồ 5/Dặn dò

-Làm tập lại

-Nghiên cứu : Tìm hiểu tính chất vật lí hố học clo, ứng dụng phương pháp điều chế clo

(66)

Ngày soạn :04/12/2010

Tuần 16, tiết 31, 32 Bài 26 Clo NTK : 35,5 ; PTK : 71 I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:HS biết -Tính chất vật lí clo (KTTT)

- Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dd bazơ, clo phi kim hoạt động mạnh (KTTT)

-Phương pháp điều chế clo cơng nghiệp, phịng TN (KTTT) -Một số ứng dụng , thu khí clo cơng nghiệp, phịng TN 2/Kĩ năng:

-Biết dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học clo viết pthh

-Biết quan sát TN , nhận xét tác dụng clo với nước, với dd kiềm tính tẩy màu clo ẩm (nếu có)

-Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

-Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học đktc II/Chuẩn bị ĐDDH (nếu có)

TN1: dây đồng quấn hình lị xo đính với nút bất , nước, đèn cồn , diêm

TN2 clo tác dụng với nước thử tính tẩy màu clo ẩm ,lọ đựng khí clo , cốc nước , giấy quỳ tím

TN3: Cl2+ dd NaOH :Lọ đựng khí clo , ống nghiệm đựng 12ml dd NaOH

TN4: Điều chế clo phịng TN :1 dụng cụ hình vẽ 3.5 trang 79 sgk , dd HCl đặc, MbO2, đèn

cồn , diêm, bơng tẩm xút, bình đựng khí

-Sơ đồ thùng điện phân dd muối ăn để điều chế khí clo cơng nghiệp III/Tiến trình lên lớp:

1 ổn định:

Bài cũ :(Được kiểm tra phần tính chất hố học clo) 3.Bài mới:

Giới thiệu bài:GV:Hãy viết CTPT muối ăn, cho biết nguyên tố hoá học tạo thành muối ăn GV:Hãy nêu hiểu biết em nguyên tố clo , để giải đáp câu hỏi nên nghiên cứu clo Hoạt động 1:Tính chất vật lí

-Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần khơng khí tan nước, clo khí độc

-GV huớng dẫn HS quan sát trạng thái, màu sắc clo dựavào sgk -GV nêu thêm kiện khác tính chất vật lí clo

-HS quan sát lọ đựng khí clo cho biết trạng thái, màu sắc(chất khí, màu vàng lục) -HS nhận lượng thơng tin Hoạt động2 II/Tính chất hố học:

1 Clo có tính chất phi kim khơng?

a Tác dụng với kim loại:

2Fe(trắngxám) + 3Cl2 2FeCl3 (màu đỏ) Cu +Cl2  CuCl2(trắng)

Nhận xét:Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

b.Tác dụng với hiđro: Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k)

Kết luận:Clo có tính chất hố học phi kim :tác dụng

-GV giao nhiệm vụ cho HS hướng dẫn HS hoạt đọng để tìm tính chất hố học clo

-GV nêu vấn đề liệu clo có tính chất hố học phi kim hay không?

-GV dựa vào tn sgk yêu cầu hs nêu tượng nhận xét viết pthh phản ứng đốt cháy dây Fe, Cu, khí H2 bình đựng khí clo

-HS nhận lượng thông tin

(67)

hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua Clo phi kim hoạt động hố học mạnh

2/Clo cịn có tính chất hố học khác?

a.Tác dụng với nước: Cl2(k) + H2O  HClO + HCl

Nước clo dung dịch hỗn hợp chất Cl2, HCl, HclO

b Tác dụng với dd NaOH:

Cl2(k)+NaOH(dd)NaClO(dd)+NaCl (dd)+H2O

-GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô tả TN tác dụng clo với nước -GV nêu chất phản ứng clo với nước xảy theo chiều ngược từ giải thích tượng màu, mùi nước clo tính tẩy màu clo ẩm nước clo sgk

-GV hỏi: Vậy hoà tan clo vào nước tượng vật lí hay tượng hố học

-GV yêu cầu hs dựa váo sgk để mô tả tượng nhận xét TN clo với dd NaOH viết pthh

-GV gợi ý giải thích dd có tính tẩy màu tương tự HClO, NaClO chất oxi hoá mạnh

-HS quan sát màu sắc, nhận xét tượng nước clo -Quan sát maù sắc giấy quỳ trước sau tiếp xúc với nước

-Viết PTHH xảy

-HS trả lời(vật lí hố học)

-HS quan sát tượng (dd không màu) viết pthh

3/ Tổng kết vận dụng:

GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,4,6.sgk trang 81

-GV hướng dẫn HS trả lời câu hỏi 1(vừa tượng vật lí ,vừa tượng hố học có tạo thành chất mới, có khí clo dd ,clo chất tan)

4/b clo tác dụng với nước

6/Quỳ tím ẩm clo mất màu quỳ tím ẩm HCl làm đỏ quỳ tím ẩm

-Dùng tàn đóm nhận khí oxi (làm tàn đóm bùng cháy) 5/Dặn dò: Về nhà nghiên cứu mục III, IV (sgk)

*****************************0o0*************************** Ngày soạn :04/12/2010

Tuần 16, tiết 32 Bài 26 Clo NTK : 35,5 ; PTK : 71 (TT) I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:HS biết -Tính chất vật lí clo (KTTT)

- Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dd bazơ, clo phi kim hoạt động mạnh (KTTT)

-Phương pháp điều chế clo cơng nghiệp, phịng TN (KTTT) -Một số ứng dụng , thu khí clo cơng nghiệp, phịng TN 2/Kĩ năng:

-Biết dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hố học clo viết pthh

-Biết quan sát TN , nhận xét tác dụng clo với nước, với dd kiềm tính tẩy màu clo ẩm (nếu có)

(68)

-Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học đktc II/Chuẩn bị ĐDDH (Bảng phụ)

III/Tiến trình lên lớp:

Hoạt động III/Ưng dụng clo

-Khử trùng nước sinh hoạt -Tẩy trắng vải sợi, bột giấy -Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su

-Điều chế nước giaven, clorua vôi

GV hướng dẫn HS xem hình 3.4(sgk) nêu số ứng dụng clo

-HS trả lời(dựa vào hình 3.4)

Hoạt động 2: IV/Điều chế khí clo:

1 Điều chế clo phòng TN

4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O (đđ) (r) (dd) (k) (l)

2.Điều chế clo công nghiệp

NaCl +2H2O  Cl2 + H2 +2NaOH

(dd bh) (k) (k) (dd)

GV hướng dẫn HS xem hình 3.5 sgk trả lời câu hỏi sau: -Hoá chất để điều chế clo bao gồm chất ?

-Bình đựng H2SO4 đặc dùng để làm

gì?

-Tại khơng thu khí clo qua nước -GV yêu cầu HS nêu cách thu khí clo giải thích ?

-GV yêu cầu HS dự đoán sản phẩm viết PTHH

-GV yêu cầu HS nêu tóm tắc trình điều chế clo phịng TN -GV u cầu HS dựa vào sgk cho biết nguyên liệu điều chế clo CN

-GV giới thiệu tên ,phương pháp vàyêu cầu HS quan sát sơ đồ bình điện phân để mơ tả q trình điều chế clo CN , dự đoán sản phẩm viết PTHH

-HS quan sát hình 3.5 sgk trả lời câu hỏi

(MnO2, H2SO4 đặc, HCl)

-(làm khơ khí clo)

-vì clo tác dụng với nước

-HS trả lời(clo nặng khơng khí)

-HS trả lời viết PTHH -HS trả lời câu hỏi -HS trả lời(dd NaCl)

- HS quan sát sơ đồ trả lời câu hỏi

3/ Tổng kết vận dụng:

9/Khơng thể thu khí clo cách đẩy nước clo tác dụng với nước ,có thể thu khí clo cách đẩy khơng khí để ngửa bình

10/GV hướng dẫn HS viết PTHH đổi đại lượng 5/Dặn dò:

-Về nhà làm tập lại

(69)

Tuần 17, tiết 33 Bài 27: CACBON I/Mục tiêu:

-Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính: Kim cương, than chì cácbon vơ định hình

-Cácbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hóa học -Sơ lược tính chất vật lí dạng thù hình

-Cácbon phi kim hoạt động hóa học yếu: Tác dụng với oxi số oxit kim loại , tính chất hóa học đặc biệt cácbon tính khử nhiệt độ cao (KTTT)

-Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí tính chất hóa học cácbon (KTTT) 2/Kĩ năng:

-Quan sát thí nghiệm, hình ảnh TN rút nhận xét tính chất hóa học cácbon -Viết pthh cacbon với oxi, với số oxit kim loại

-Tính lượng C hợp chất C phản ứng hoá học, khối lượng chất bị khử lượng nhiệt toả tiêu thụ phản ứng C

1.TN tính chất hấp phụ than gỗ :ống hình trụ, nút có ống vuốt, giá sắt, kẹp sắt, cốc thủy tinh hình 37 trang 82 sgk

2.TN cácbon khử đồng(II) oxít : dụng cụ:ống nghiệm, nút có ống dẫn thủy tinh xuyên qua cốc ống nghiệm, đèn cồn, diêm

Hóa chất: CuO(khơ), than gỗ(khơ), nước vơi III/Tiến trình lên lớp:

1/ổn định tổ chức:

2/Kiểm tra cũ:a.Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa

b.Viết PTHH cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt nhiệt độ cao Cho biết hóa trị sắt hợp chất tạo thành

3/Bài mới:

-Giới thiệu bài:Cácbon nguyên tố hóa học lồi người biết đến sớm nhất, gần gũi với đời sống người, cácbon tồn dạng tự nhiên ? cácbon có tính chất vật lí hóa học nào? Cácbon có ứng dụng gì? Để trả lời, nghiên cứu cácbon -Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1:I/ Các dạng thù hình cácbon:

1/Dạng thù hình gì?là đơn chất khác ngun tố tạo nên Ví dụ:O2 O3

2/ Các dạng thù hình cácbon :

-Kim cương:Cứng, suốt, không dẫn điện

-Than chì:Mềm, dẫn điện -Cácbon vơ định hình(than gỗ, than xương )xốp, không dẫn điện

-GV gợi ý HS nhớ lại oxi ta biết oxi có dạng thù hình O2 O3, đơn chất,

vậy dạng thù hình gì?

-GVbổ sung vàkết luận sgk -GV giới thiệu cho HS dạng thù hình cácbon yêu cầu HS nêu số tính chất cácbon vơ định hình

-HS dựa vào gợi ý GV để trả lời câu hỏi (dạng thù hình đơn chất )

-HS nhận lượng thông tin dựa vào sơ đồ để trả lời

Hoạt động2:II/ Tính chất cacbon:

(70)

1.Tính chất hấp phụ:

-Than gỗ có tính hấp phụ chất màu tan dd

-Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất Than gỗ có tính hấp phụ

2 Tính chất hóa học: a Cacbon tác dụng với oxi: C(r) + O2(k)  CO2(k) + Q

b.Cácbon tác dụng với oxít kim loại:

CuO(r)+C(r) CO2(k)+Cu(r)

(đen) (đen) (0 màu) (đỏ) -Ngoài nhiệt độ cao C cịn khử số oxít kim loại ZnO, PbO

-GV thực TN hấp phụ màu than gỗ Hướng dẫn HS quan sát dd thu sau chảy qua lớp than gỗ

-GV cho nhiều VD để chứng minh than gỗ có tính hấp phụ chất khí, (chú ý tới liên hệ thực tế :lọc nước, cơm khê.) -GV thông báo than điều chế có tính hoạt tính mạnh -GV nêu vấn đề cacbon phi kim cácbon có tính chất hóa học nào?

-GV thơng báo cacbon phi kim hoạt động hóa học yếu điều kiện xảy phản ứng C với H2và kim loại khó khăn nên

ta xét số tính chất hóa học có nhiều ứng dụng thực tế -GV thực TN đốt cháy cacbon oxi yêu cầu HS quan sát tượng viết PTHH

-GV thực thí nghiệm CuO+ C yêu cầu HS giải thích tượng: Tại nước vơi đục, màu hỗn hợp sau nung chuyển từ đen thành đỏ -GV yêu cầu HS nhận xét rút kết luận

-HS quan sát GV làm TN Nhận xét tượng dd mực sau qua lớp than gỗ trở thành dd suốt, không màu

-HS nhận lượng thơng tin

-HS thảo luận trả lời tính chất hóa học chung phi kim

-HS làm theo yêu cầu GV (cháy oxi tỏa nhiều nhiệt )

-HS quan sát tượng viết PTHH :

CuO + C CO2 + Cu

-HS giải thích tượng (vì có CO2 tạo thành, Cu tạo thành)

-HS rút kết luận:C khử oxít số kim loại

Hoạt động 3:Ưng dụng cácbon:

-Than chì làm điện cực, chất bơi trơn, ruột bút chì

-Kim cương dùng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính

-Than hoạt tính dùng làm mặt nạ phòng độc, làm chất khử màu , khử mùi

-Than đá, than gỗ, dùng làm nhiên liệu, làm chất khử để điều chế số kim loại

-GV yêu cầu HS nêu ứng dụng có liên quan đến tính chất hóa học cácbon (than, kim cương, than chì)và giải thích ?(VD than hoạt tính dùng làm mặt nạ phịng độc )

-HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm trả lời câu hỏi (phản ứng cháy tỏa nhiệt.C có tính khử



luyện gang thép )và giải thích ?

(71)

-GV hỏi dạng thù hình nguyên tố gì? Nêu dạng thù hình cácbon -GV yêu cầu HS giải tập sgk

C + CuO; C+ PbO; C + CO2; C + FeO (C đóng vai trị chất khử)

-GV hướng dẫn HS giải BT3: A CuO; B cácbon ; C CO2; D Ca(OH)2

BT4: C + O2 CO2 độc mưa axít , BT5 nhà

5/Dặn dò:

-Về nhà học cũ ,làm tập

-Nghiên cứu : Tìm hiểu tính chất oxít cácbon

*****************************0o0*************************** Ngày soạn:12/12/2010

Tuần 18, Tiết 34 Bài 28: CÁC OXIT CỦA CACBON I/Mục tiêu:

1/Kiến thức : HS biết

-CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao Là oxit trung tính có tính khử mạnh

-CO2 oxit axit tương ứng với oxit axit

2/Kĩ năng:

-Biết quan sát TN hình ảnh thí nghệm để rút tính chất hố học CO, CO2

-Xác định pứ có thực hay khơng viết pthh -Nhận biết CO2, số muối cacbonat cụ thể

-Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp

II/C huẩn bị đồ dùng dạy học:

-TN điều chế khí CO2 phịng TN bình kíp cải tiến :1 bình kíp cải tiến,1 bình đựng dd

NaHCO3 để rửa khí, lọ có nút để thu khí

-TN CO2 phản ứng với nước : ống nghiệm đựng H2O giấy quỳ tím

III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra cũ:

a Dạng thù hình ngun tố gì?cho ví dụ

b Viết PTHH C với oxit sau :CuO, PbO, CO2, FeO Hãy cho biết loại phản ứng , vai trò C

trong phản ứng sản xuất Các hoạt động dạy học:

-Giới thiệu bài:GV viết CTHH CO CO2 Hai oxit thuộc loại nào? Chúng có tính chất

ứng dụng ? để trả lời nghiên cứu tính chất ứng dụng oxit Hoạt động 1:I/CÁCBON OXIT (CO = 28):

1/Tính chất vật lí:(SGK) 2/Tính chất hóa học:

a CO oxít trung tính :ở nhiệt độ thường CO không phản ứng với nước, kiềm axít

b CO chất khử:ở nhiệt độ cao CO khử nhiều oxít kim loại

CuO(r)+CO(k) CO2(k)+Cu(r)

(đen) (đỏ)

-GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk tính chất vật lí CO

-GV nêu câu hỏi để HS nhớ lại số phản ứng CO lò cao cho biết vai trò CO -GV cho HS quan sát hình vẽ (H 311) mơ tả TN để chứng tỏ tính chất cácbon oxit

-HS tự đọc sgk trả lời câu hỏi (tính chất vật lí CO)

-HS trả lời : Viết PTHH (các oxit sắt +CO) cho biết vai trò CO

(72)

3/ứng dụng:Làm nhiên liệu, chất khử, ngun liệu cơng nghiệp hóa học

-GV yêu cầu HS dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học cho biết ứng dụng CO -GV bổ sung kết luận

hiện)

-HS trả lời câu hỏi(làm nhiên liệu, chất khử )

Hoạt động 2:CACBON ĐI OXIT: CO2 = 44

1/Tính chất vật lí.(SGK) 2/Tính chất hố học:

a.Tác dụng với nước:

CO2(k) + H2O(l)  H2CO3(dd)

b Tác dụng với dd bazơ: CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O

1 mol mol

CO2 + NaOH  NaHCO3(dd)

1 mol mol

2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3

mol mol

Kết luận:CO2 có tính chất

của oxit axit 3/ứng dụng:

CO2 chửa cháy, bảo quản thực

phẩm, sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất xơđa, phân đạm urê

-GV yêu cầu nêu tính chất vật lí CO2 Ngồi GV cho HS

quan sát số TN hình 3.12 để bổ sung thêm tính chất vật lí

-GV làm TN cho quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước sục khí CO2 vào (h3.13)đun nóng dd

và u cầu HS quan sát TN, rút nhận xét

-GV yêu cầu HS viết PTHH CO2 với NaOH

-GV thông báo sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol -GV yêu cầu HS viết PTHH CaO với CO2 kết luận

-GV yêu cầu HS đọc sgk để nêu ứng dụng CO2 (chú ý đến

phần liên hệ thực tế) -GV bổ sung kết luận

-HS dựa vào hiểu biết CO2

để trả lời quan sát hình 3.12

-HS quan sát tượng rút nhận xét, giải thích (quỳ tím đỏ nhạt ,khi đun nóng chuyển sang màu tím)H2CO3 axít

yếu

-HS viết PTHH (sản phẩm Na2CO3 NaHCO3 hay

cả muối

-HS viết PTHH kết luận CO2

là oxít axít

4/ Tổng kết tập vận dụng:

-GV yêu cầu HS hệ thống lại tính chất quan trọng khí CO CO2 , để thấy rõ sự giống

khác thành phần tính chất ứng dụng

-Nếu có điều kiện GV lập bảng so sánh để HS thấy rõ tính chất khác biệt axit -GV hướng dẫn HS giải BT sgk

BT3: Dẫn CO, CO2 qua Ca(OH)2 , CuO

BT4: Do Ca(OH)2 tác dụng với khí CO2 khơng khí  CaCO3

BT5: Dẫn CO, CO2,  Ca(OH)2 thu CO

2CO + O2 2CO2VCO = x = 4l , VCO2 = 16 – = 12 L

5/Dặn dò: Về nhà học cũ , ôn tập kiến thức chuẩn bị cho tiết ôn tập HKI (T35)

(73)

Ngày soạn: 19/12/2010

Tuần 18, tiết 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: Học sinh

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại để thấy rõ mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2/Kĩ năng:

-Từ tính chất hố học hợp chất vơ , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngược lại Đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất

-Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn biến đổi chất -Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất

Chuẩn bị phiếu giao việc cho HS chuẩn bị ôn tập nhà Phiếu học tập số

Hãy viết PTHH thực dãy biến đổi sau Từ cho biết tên loại chất lập mối liên hệ K KOH KCl KNO3 ; K K2O KOH KNO3 K2SO4

3 K K2O K2CO3 KOH  K2SO4 KNO3 ; K KCl

Hãy viết PTHH thực dãy biến hố sau Từ cho biết tên loại chất thiết lập mối liên hệ 1.AgNO3 Ag ; FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe ; Cu(OH)2 CuO Cu ; CuO Cu

III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định tổ chức:

2 Kiểm tra cũ:(được kiểm tra q trình ơn tập) Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1: I/ Kiến thức cần nhớ :

1/Sự chuyển hốkim loại thành hợp chất vơ cơ:

Bazơ < Kim loại oxit bazơ Muối

2/Sự biến đổi hợp chất vô thành kim loại:

Muối Kim loại < Oxit bazơ

-GV phát phiếu học tập số giao nhiệm vụ cho HS

-GV theo dõi hướng dẫn HS từ chỗ biết tên loại chất PTHH để lập sơ đồ từ kim loại hợp chất vô

-GV phát phiếu học tập số giao nhiệm vụ cho HS:Hãy viết PTHH thực dãy biến hoá phiếu học tập

-GV theo dõi hoạt động nhóm hướng dẫn HS hoàn thành tập VD:Từ AgNO3 Ag

(GV thông báo mối quan hệ muối kim loại

-GV u cầu đại diện nhóm trình ba

-GV nhận xét bổ sung hướng dẫn hs lập nên sơ đồ khái quát

-HS nhận nhiệm vụ GV giao thảo luận nhóm Cử đại diện trình bày, viết PTHH cho biết tên loại chất thiết lập mối liên hệ (kim loại K, bazơ KOH, oxit bazơ K2O,

-HS nhận nhiệm vụ GV giao thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi 1/AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + Ag

2/FeCl3+3NaOHFe(OH)3+ 3NaCl

-2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 +3 H22 Fe +3 H2O

(74)

Hoạt động 2:Bài tập

BT2

Al AlCl3Al(OH)3Al2O3

AlAl2O3AlCl3Al(OH)3

2Al+6 HCl2AlCl3 +3H2

AlCl3+3NaOH  3NaCl+Al(OH)3

2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O

BT3:-Trích mẫu thử cho dd NaOH vào mẫu thử mẫu có chất khí bay nhơm

2Al + 2NaOH + 2H2O

2NaAlO2 + 3H2

2 mẫu cịn lại khơng có tượng là:Fe Ag

-Trích mẫu lại cho ddHCl vào mẫu mẫu có chất khí bay Fe vì;

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

-Mẫu lại Ag BT10:

n =1,96/56 = 0,035mol mdd = 100 x 1,12 =112g

mct = 112/100x 10= 11,2g

nCuSO4 =11,2/160 = 0,7mol

a/Fe+ CuSO4FeSO4 + Cu

b/nCuSO4 > nFe nFeSO4  CM

-GV hướng dẫn HS giải BT2 sgk:GV thông báo để xếp chất thành dãy chuyển đổi hoá học em cần phải nắm mối quan hệ chúng

-GV yêu cầu HS phân loại chất lập mối quan hệ

-GV yêu cầu HS viết PTHH -GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS nghiên cứu đề

-GV yêu cầu HS tìm điểm khác biệt tính chất hố học nhơm, bạc, sắt,

-GV u cầu HS trình bày đầy đủ cách nhận biết viết PTHH

-GV yêu cầu HS đọc nghiên cứu BT 10 tìm PP giải

-GV yêu cầu HS đổi m  n tính mdd  mct

-GV hướng dẫn hs giải tập -GV bổ sung

-HS nghiên cứu BT2 tìm mối quan hệ chúng(phân loại chất  mối quan hệ viết PTHH)

Al(kim loại) AlCl3(muối)

Al(OH)3(bazơ)Al2O3(oxit bazơ)

-HS viết PTHH

-HS đọc nghiên cứu đề để tìm phương pháp giải (nhận biết pp hoá học)

-HS trả lời(đều kim loại nhơm tác dụng với dd NaOH,cịn lại Ag Fe có Fe tác dụng với axit) -HS trình bày viết PTHH

-HS nêu PP giải (tìm kiện cho biết cần tìm)

mFe= 1,96g , Vdd = 100ml

C%= 10%, D= 1,12g/ml a/PTHH , b/ CM= ?

-HS thảo luận giải tập 4/Tổng kết dặn dò:

-GV yêu cầu HS cho VD theo sơ đồ 1,2 học -Cách giải số dạng tập thực dãy biến hoá

-Viết CTHH, nhận biết chất Toán hỗn hợp, toán dung dịch

-Dặn dò:về nhà xem lại đề cương hệ thống hoá KT để kiểm tra HKI

*****************************0o0***************************

Ngày soạn: 19/12/2010

TRƯỜNG THCS MINH-TÂN KIỂM TRA HỌC KÌ I, HỐ HỌC 9-TIẾT 36

(75)

Họ tên: ; Lớp: ; Điểm: MA TRẬN ĐỀ

Nội dung KT Biết Hiểu Vận dụng Tổng điểm

Chương I Câu 1(3đ) Câu (2đ)

Chương II Câu 3(2đ) Câu (3đ)

Tổng 10

Đề ra: Đề I

Câu 1: (3điểm) Cho chất sau: Na2O , Fe , Cu(OH)2 Hãy cho biết:

a Những chất tác dụng với dung dịch HCl b Những chất bị nhiệt phân huỷ

c Những chất tác dụng với dung dịch AgNO3

Viết PTHH xẩy

Câu 2: (2điểm) Viết PTHH thực chuỗi biến hố (kèm theo điều kiện phản ứng có) ?

Fe(NO3)3 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Câu 3: (2điểm) Có kim loại gồm: Cu, Mg, Al đựng riêng biệt lọ bị nhãn Bằng phương

pháp hoá học em phân biệt chúng? Viết PTHH để nhận biết (nếu có)

Câu 4: (3điểm)Cho 4,4 gam hỗn hợp A gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản

ứng thu 2,24 lít khí (ở đktc) a Viết PTHH xẩy

b Tính thành phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp A

c Phải dùng lít dung dịch HCl 0,75 M đủ để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A Đáp án - Biểu điểm:

Câu1: 3đ (Tìm đ ược: 0,5đ, viết 5pthh: 2,5đ)

a Những chất t/d với: HCl gồm chất: Na2O , Fe , Cu(OH)2

b.Chất bị nhiệt phân huỷ: có: Cu(OH)2

c.Chất t/d với: AgNO3 gồm Fe

Câu 2: 2đ Viết pthh (4x0,5=2đ) Câu 3: 2đ

- Trích mẫu thử vào ống nghiêm riêng biệt

- Cho dd NaOH vào ống nghiệm, ống thấy kim loại tan dần đồng thời xuất bọt khí, ống nghiệm đựng KL nhơm(Al) Vì có Pư xẩy ra: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2.(1đ)

- Hai ống nghiệm lại cho dd HCl vào, ống nghiệm thấy kim loại tan dần đồng thời xuất bọt khí, ống nghiệm đựng KL (Mg) Vì có Pư xẩy ra: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

- Ống nghiệm lại đựng KL (Cu) (1đ) Câu 4: 3đ -Viết 2pthh: 1đ

- Tính %Mg % MgO (1đ) - Tính khối lượng dd HCl (1đ)

KẾT THÚC HỌC KÌ I / Năm học 2010-2011 *****************************0o0***************************

Ngày soạn 10/12/10 HỌC KÌ II

(76)

-H2CO3 axit yếu, không bền

-Muối cacbonat có tính chất muối tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí CO2

-Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất đời sống

-Chu trình cacbon tự nhiên vấn để bảo vệ mơi trường 2/Kĩ năng:

-Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hố học muối cacbonat tác dụng với axit, với dd muối,dd kiềm

-Biết quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ muối cacbonat

-Bài tốn tính nồng độ dd, % thể tích khí xác định CT hợp chất cacbon II/Chuẩn bị:

-Hoá chất: NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2

-Dụng cụ: ống nghiệm, khay, cốc, ống dẫn khí, đèn cồn III/Tiến trình lên lớp:

1.ổn định tổ chức: 2/Kiểm tra cũ: 3/Bài mới:

-Giới thiệu bài:CO2 oxit axit H2CO3 muối cacbonat tương ứng có tính chất nào? Bài

này nghiên cứu axit muối Hoạt động1 AXIT CACBONIT (H2CO3)

1/Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí: Nước tự nhiên nước mưa có hồ tan khí CO2

2/Tính chất hoá học:

- H2CO3 axit yếu, dd

H2CO3 làm quỳ tím chuyển

thành màu đỏ nhạt

-HCO3 axít khơng bền bị

phân huỷ thành CO2 H2O

-GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk trng 88 đặt vấn dề: em biết tạo thành vàphân tích H2CO3.Hãy viết PTHH

chứng minh tạo tạo thành dể bị phân tích H2CO3

-GV bổ sung kết luận trạng thái tự nhiên tính chất hố học H2CO3

-HS nghiên cứu sgk thảo luận tính chất trạng thái H2CO3(nước tự nhiên nước

mưa có hồ tan khí CO2

H2CO3 axit yếu)

Hoạt động 2: II/MUỐI CÁCBONAT – PHÂN LOẠI: 1/Phân loại: loại

-cacbonat trung hoà gọi muối cacbonat khơng cịn ngun tố H thành phần gốc axit VD: CaCO3, Na2CO3

-Cacbonat axit gọi muối hyđrocacbonat có nguyên tố H thành phần gốc axit VD: Ca(HCO3)2, NaHCO3

-GV yêu cầu HS cho VD muối cácbonat

-GV hỏi: Có loại muối cácbonat

-HS cho VD: Na2CO3, CaCO3,

Ba(HCO3)2

-HS trả lời (có loại)

Hoạt động 2/Tính chất muối cacbonat a/Tính tan:

-Đa số muối cacbonat không tan nước trừ số muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3, K2CO3

-Hầu hết muối hyđrocacbonat

-GV yêu cầu HS sử dụng bảng tính tan trang 170 hướng dẫn HS nghiên cứu tính tan muối cacbonat

-HS dựa vào bảng tính tan để trả lời(đa số muối cacbonat không tan trừ Na2CO3, K2CO3

(77)

tan nước như: Ca(HCO3)2

NaHCO3

b/Tính chất hố học: *Tác dụng với axit:

NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O

Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+H2O

-Muối cacbonat tác dung với dd axit mạnh axit cacbonic tạo thành muối giải phóng khí CO2

*Tác dụng với dd bazơ:

K2CO3+Ca(OH)2CaCO3(r)+2KOH

-Một số dd muối cacbonat phản ứng với dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan bazơ

*Chú ý:Muối hyđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nước

NaHCO3+NaOH  Na2CO3 + H2O

*Tác dụng với dd muối:

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 +2 NaCl

-DD muối cacbonat tác dụng với số dd muối khác tạo thành muối

*Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ

-Nhiều muối cacbonat(trừ cacbonat trung hoà kim loại kiềm) dễ bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí CO2

CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(r)

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

3/ứng dụng:CaCO3 để sản xuất

vôi, ximăng,Na2CO3 để nấu xà

phòng, thuỷ tinh, NaHCO3

dùng làm dược phẩm, hố chất bình cứu hoả

-GV đặt vấn đề từ tính chất chung muối , em cho biết muối cacbonat có tính chất hố học gì?

-GV tiến hành TN NaHCO3,

Na2CO3 tác dụng với dd HCl

K2CO3 với dd Ca(OH)2

Na2CO3với dd CaCl2 yêu cầu

HS quan sát tượng viết PTHH

-GV thông báo thêm muối cacbonat dễ bị phân huỷ

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk liên hệ thực tế để nêu ứng dụng muối cacbonat

-HS trả lời

-HS quan sát, mô tả tượng viết PTHH

-HS trả lời(sx vơi, xi măng )

Hoạt đơng 4:III/Chu trình cacbon tự nhiên -Trong tự nhiên ln có

chuyển hoá cacbon từ dạng sang dạng khác Sự chuyển hoá diễn thường xuyên, liên tục tạo thành chu trình khép kín

GV hướng dẫn HS làm việc với sgk quan sát H 3.17 nêu lên chu trình cacbon tự nhiên

-GV nêu tượng phá rừng người dân địa phương có ảnh hưởng đến mơi trường sinh thái biện pháp bảo vệ

-HS làm việc với sgk , quan sát H 3.17 thảo luận nhóm nêu lên chu trình cacbon tự nhiên

-HS liên hệ thực tế địa phương để trả lời

(78)

-GV tóm tắt nội dung cần nắm sgk

-HS làm tập 3,4 sgk , với hướng dẫn GV BT3:1/ O2 ,2/ CaO, 3/t0

BT4: a(khí), c(khí),d(CaCO3), e(BaCO3)

(79)

Ngaỳ soạn 14/12/10

Tuần 20,tiết 38 Bài 30: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT I/MỤC TIÊU:

-Silic phi kim hoạt động hố học yếu (tác dụng với oxi, khơng pứ trực tiếp với hiđro) Silic chất bán dẫn

-SiO2 chất có nhiều thiên nhiên , dạng đất sét, cao lanh, thạch anh SiO2 oxit axit (tác dụng

với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao)

-Một số ứng dụng quan trọng silíc, silíc đioxit muối silicát

-Sơ lược thành phần công đoạn sản xuất : Đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh 2/Kĩ năng:

-Đọc để thu thập thông tin silic, silic đioxit, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng -Viết pthh minh hoạ cho tính chất Si, SiO2,,,muối silicat

II/CHUẨN BỊ:

GV yêu cầu HS chuẩn tranh ảnh, mẫu vật đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng, đất sét, cát trắng III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1.ổn định tổ chức:

2.Bài cũ:GV yêu cầu HS giải tập 1,2 sgk trang 91 3.Bài mới:

*Giới thiệu bài: Silic nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất, ngành công nghiệp liên quan đến silic hợp chất gọi cơng nghiệp silicat gần gũi đời sống ,chúng ta nghiên cứu silic ngành công nghiệp

-GV yêu cầu HS cho biết KHHH, nguyên tử khối silic * Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1 I/Silic Si = 28

-Silic chất rắn, màu xám, khó nóng chảy,có vẽ sáng kim loại, dẫn điện kém, tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn

-Silic phi kim hoạt động hoá học yếu C, Cl2

-Silic tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si(r) + O2 (k)  SiO2(r)

-Silic để chế tạo pin mặt trời, dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử

-Gv hướng dẫn HS nghiên cứu sgk hỏi: Cho biết trạng thái tự nhiên silic Những hợp chất silic tự nhiên

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk hỏi silic có tính chất -GV nhấn mạnh silic phi kim hoạt động hoá học yếu , tinh thể silic nguyên chất chất bán dẫn

-HS nghiên cứu sgk trả lời (Si chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất Đất sét, cao lanh) -HS nghiên cứu trả lời sgk

Hoạt động2 IÍ/ SILIC ĐIOXIT SiO2 = 60

SiO2 oxit axit tác dụng với

kiềm oxit bazơ tạo thành muối silicat nhiệt độ cao

SiO2(r)+NaOH(r)Na2SiO3(r)+ H2O(h) SiO2(r)+ CaO(r)  CaSiO3(r)

-SiO2 không phản ứng với nước

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk -GV nêu vấn đề Si phi kim  SiO2 có tính chất ?

-HS nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi(là oxit axit  tính chất)

Hoạt động 3: III/ CƠNG NGHIỆP SILICAT 1/Sản xuất đồ gốm sứ:

a.Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, fenpat

b.Các cơng đoạn chính:

-GV giới thiệu CN silicat

-GV tổ chức cho HS trưng bày mẫu vật sưu tầm theo nhóm: Gốm sứ, x i măng, thưy

-HS ý lắng nghe

(80)

-Nhào đất sét, thach anh, fenpat với nước tạo hình, sấy khơ

-Nung đồ vật lị nhiệt độ cao thích hợp

c.Cơ sở sản xuất: Gốm sứ bát tràng, Hải dương,Đồng Nai 2/Sản xuất xi măng:

a.Ngun liệu chính:Đất sét, đávơi, cát

-Nghiền nhỏ hỗn hợp thành dạng bùn

-Nung hỗn hợp lò quay nhiệt độ 1400 15000C

thu clanhke rắn

-Nghiền clanhke nguội phụ gia thành bột mịn xi măng c.Cơ sở sản xuất xi măng nước ta:Haỉ Dương, Thanh Hố.Hải Phịng, Hà Nam 3.Sản xuất thuỷ tinh:

a.Nguyên liệu chính:

Các thạch anh(cát trắng), đá vôi, sôđa(Na2CO3)

-Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp

-Nung hỗn hợp khoảng 9000C

-Làm nguội từ từ thuỷ tinh dẻo, ép thổi thuỷ tinh dẻo thành đồ vật

-Các PTHH:

CaCO3  CaO + CO2

CaO + SiO2  CaSiO3

Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2

c.Các sở sản xuất chính: Hải Phịng, Hà Nội, Đà Nẳng

tinh

-GV yêu cầu HS thảo luận nhóm theo phiếu học tập với chủ đề (chú ý nhóm chủ đề) 1/Sản xuất gốm sứ

-GV hướng dẫn HS dựa vào sgk liên hệ thực tế để tìm nguyên liệu, chất đốt, công đoạn sản xuất, sản phẩm sản xuất gốm

2/Sản xuất xi măng:(tương tự phương pháp trên)

3/Sản xuất thuỷ tinh:(tương tự pp trên)

Chú ý với chủ đề XS xi măng GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ lị quay SX clanhke tóm tắt sơ lược CN silicat sau HS thảo luận nhóm

-HS thảo luận nhóm:để tìm nội dung điền vào phiếu học tập với chủ đề sau:

1/SX gốm sứ -Nguyên liệu -Chất đốt

-Cơng đoạn sản xuất -Sản phẩm

2/SX xi măng:

3/SX thuỷ tinh (liên hệ thực tế )

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ nêu tóm tắt kiến thức cần nhớ -GV yêu cầu HS làm tập 1,2,3,4 sgk, trang 95 Sau GV bổ sung kết luận 5/Dặn dò-:Về nhà học làm tập 30.1 ; 30.2 sbt trang 34

(81)

Tuần 21, tiết 39, 40 Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I/Mục tiêu:

-Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

-Cấu tạo bảng tuần hồn lớp gồm ngun tố, chu kì, nhóm O ngun tố cho biết số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử khối

- Chu kì gồm ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

-Quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim chu kì nhóm.Ap dụng với chu kì 2,3 nhóm I, VII

-Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hồn tính chất hố học nguyên tố

-Kiến thức trọng tâm: Cấu tạo ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 2/Kĩ năng: HS biết

-Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể nhóm I VII, chu kì 2,3 rút nhận xét ngun tố , chu kì nhóm

-Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình(thuộc 20 ngun tố ), dự đốn vị trí tính chất hố học chúng ngược lại

-So sánh tính kim laọi tính phi kim số nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

-Bảng tuần hồn , ngun tố phóng to, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to

-Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố(yêu cầu HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp 8)

-Phân bố giảng :-tiết 1:Phần I phần II Tiết 2: phần III phần IV III/Tiến trình lên lớp:

1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra cũ:

a.Hãy nêu số đặc điểm nguyên tố silíc trạng thái thiên nhiên, tính chất,và ứng dụng b.Hãy mơ tả sơ lược cơng đoạn để sản xuất đồ gốm

3.Bài mới:

*Giới thiệu bài:Ngày người ta phát khoảng 110 nguyên tố hoá học Chúng xếp bảng tuần hồn ngun tố hố học Các nguyên tố xếp bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào? Quy luật biến đổi tính chất chúng sao? Mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo tính chất nguyên tố sao? Chúng ta nghiên cứu bảng tuần hoàn nguyên tố hố học

-GV treo bảng tuần hồn thơng báo tiếp: nghiên cứu cấu tạo, ý nghĩa bảng tuần hoần NTHH

-HS theo dõi ý lắng nghe *Các hoạt động dạy học:

Hoạt động : I/ Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

Nội dung ghi bảng Giáo viên Học sinh

-Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

-GV giới thiệu khái quát bảng tuần hồn ngun tố, ngun tố, hàng, cột, màu sắc bảng -Năm 1869 (Menđêléep)sắp xếp 60 nguyên tố lấy sở nguyên tử khối

(82)

-Ngày có 110 nguyêntố nguyên tắc xếp nào? -GV bổ sung kết luận

-HS trả lời( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

Hoạt động2: II/ Cấu tạo bảng tuần hồn 1.Ơ ngun tố:

Ơ ngun tố cho biết:số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyêntử khối nguyên tố

-Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử , số hiệu nguyêntử trùng với số thứ tự nguyên tố bảng tuần hồn

2.Chu kì:là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

-Số thứ tự chu kì số lớp electron

-Gồm chu kì, chu kì 1,2,3 gọi chu kì nhỏ, chu kì 4,5,6,7 gọi chu kì lớn 3.Nhóm :gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyêntử

-GV dùng hình 3.22 giới thiệu rõ kí hiệu quy ước

-GV lấy ví dụ bảng tuần hoàn yêu cầu HS ghi rõ ý nghĩa kí hiệu

-GV dùng bảng TH hướng dẫn HS quan sát đọc ví dụ 1,2,3 nhận xét

-GV ghi nhóm nguyên tố vào bảng phụ yêu cầu HS cho biết số hiệu nguyên tử , tên, KHHH, số elêctron

-GV hỏi nhóm gồm nguyên tố ?

-HS quan sát theo dõi ghi chép

-HS trả lời câu hỏi (ô nguyên tố cho biết:số hiệu nguyên tử, KHHH )

-HS quan sát bảng TH đọc VD nhận xét sgk (cho biết số hiệu NT, KHHH )

-HS theo dõi, quan sát thảo luận thực yêu cầu GV

-HS trả lời sgk (NT chúng có số electron lớp ngồi )

Hoạt động 3: III/ Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1.Trong chu kì:

-Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

-Số electron ngồi ngun tử tăng dần từ đến electron

-Tính kim loại nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim

2.Trong nhóm:đi từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân số lớp electron nguyên tố tăng dần Tính kim loại nguyên tố tăng dần

-GV treo bảng phụ có ghi nội dung chu kì (chu kì 3) yêu cầu HS cho biết:tên nguyên tố, số lớp electron, ngun tử có tính chất kim loại, phi kim mạnh -GV bổ sung kết luận

-Tương tự GV hướng dẫn HS nhận xét chu kì cịn lại rút kết luận chung

-GV dùng hình vẽ đưa nhóm ngun tố u cầu HS cho biết (nhóm I, VII) số hiệu nguyên tử, tên, KHHH, số electron cùng, nguyên tố kim loại

-HS ý quan sát bảng phụ trả lời câu hỏi (tên nguyên tố natri,magiê, nhôm , số lớp electron tăng dần Na kim loại mạnh nhất, clo phi kim mạnh )(có thể thảo luận nhóm)

-HS nhận xét rút kết luận chung

(83)

đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

-GV bổ sung kết luận sgk Hoạt động 4 : IV/ ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học

1.Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố : GV dùng bảng tuần hoàn nguyên tố khái quát

theo sơ đồ

-HS quan sát theo dõi, suy luận, thảo luận

-GV yêu cầu HS thực ví dụ sgk trang 99 A có số hiệu ngun tử 17, chu kì 3, nhóm VII



cấu tạo ngun tử, tính chất nguyên tố A -GV hướng dẫn HS dựa vào sơ đồ để thảo luận -GV yêu cầu HS nhân xét

-HS quan sát bảng tuần hoàn theo dõi suy nghĩ thực nhiệm vụ(dựa vào sơ đồ) , trình bày kết

-HS khác nhận xét

2/Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố -GV yêu cầu HS dựa vào sơ đồ để thảo luận ví dụ

-GV yêu cầu HS nhận xét -GV bổ sung rút kết luận

-HS quan sát sơ đồ, bảng tuần hoàn để thảo luận.và trả lời sgk

-HS nhận xét

4/Tổng kết, vận dụng:

* GV tổng kết nội dung cần nắm :Ngun tắc xếp bảng tuần hồn ngun tố Cấu tạo bảng tuần hồn:Ơ, chu kì, nhóm.Sự biến đổi tính chất ngun tố chu kì, nhóm

*GV hướng dẫn vận dụng theo sơ đồ để giải BT1,2

5/Dặn dò: Về nhà học bài, làm tập 3,4,5,7 -ôn tập chương III để tiết sau luyện tập

Ngày soạn 10/01/11 Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

Tiết 41,Tuần 22:PHI KIM –SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC I/Mục tiêu:

Vị trí n tố bảng tuần hoan: ô, số thứ tự ng tố, chu kì, nhom

Cấu tạo n tử:Điện tích hạt nhan, số electron, số lớp electron, số electron ngoai cung

Tính chất ng tố: -Kim loại/ phi kim

(84)

1/Kiến thức:

-Giúp HS hệ thống hố lại kiến thức chương như: tính chất phi kim, tính chất clo,C, Si, CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat

-Cấu tạo bảng tuần hoàn biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

2/Kĩ năng: HS biết

-Chọn chất thích hợp, lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất, viết PTHH cụ thể

-Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi

-Biết vận dụng bảng tuần hồn

-Bài tốn xác định ngun tố cơng thức hợp chất, tốn dd II/Chuẩn bị:

bảng tuần hoàn nguyên tố hố học III/Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 2.Bài cũ: 3.Bài mới:

-Giới thiệu bài: học chương III phi kim sơ lược hệ thống tuần hồn ngun tố hố học Chúng ta hệ thống lại kiến thức quan trọng chương vận dụng chúng

-Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: I/Các kiến thức cần nhớ phi kim

1.Tính chất hố học phi kim: -PK tác dụng với kim loại -PK tác dụng với H2

-PK tác dụng với O2

2.Tính chất hố học số phi kim cụ thể:

a.Tính chất hố học clo -Clo tác dụng với H2

-Clo tác dụng với kim loại -Clo tác dụng với dd NaOH -Clo tác dụng với nước

b.Tính chất hố học bon hợp chất cácbon:

-C tác dụng với oxi -C tác dụng với CO2

-CO2 tác dụng với CaO

-CO2 tác dụng với NaOH

-CO2 tác dụng với C

-CO tác dụng với O2

-CaCO3 bị nhiệt phân

-Na2CO3 tác dụng với HCl

3 Bảng tuần hồn ngun tố hố học :

a.Cấu tạo bảng tuần hồn : -Ơ ngun tố, chu kì, nhóm

-GV sử dụng bảng tuần hồn khái qt vị trí, số lượng ngun tố phi kim bảng -GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ sgk trang 102 nêu tính chất hoá học phi kim

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ sgk trang 102 nêu tính chất hố học clo

-GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ sgk trang103 nêu tính chất C hợp chất C

Chú ý :có thể nội dung ghi GV chuẩn bị bảng phụ trình bày sau HS trả lời nội dung sơ đồ

-Gv yêu cầu HS dùng bảng tuần hoàn để nêu cấu tạo bảng tuần hoàn

-HS dựa vào bảng tuần hoàn vừa quan sát vừa lắng nghe

-HS quan sát sơ đồ 1sgk ,dựa vào kiến thức học thảo luận trình bày khái quát(PK+ KL, PK+ H2,PK+ O2)

-HS làm theo yêu cầu GV nêu tính chất hố học clo (Cl2+ H2O, Cl2 + H2, Cl2 + KL,

Cl2 + dd NaOH)

-HS làm theo yêu cầu GV, nêu tính chất hố học viết cácPTHH xảy Cvà h/c C (C + O2, C+CO2, CO2+ CaO )

(85)

b.Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn c.Ý nghĩa bảng tuần hoàn (xem sgk trang 99,100)

-GV yêu cầu HS nêu biến đổi tính chất nguyên tố 1chu kì nhóm -GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS nêu ý nghĩa bảng tuần hoàn

-HS trả lời(trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần )

-HS trả lời (gồm ý nghĩa trang 99,100.)

Hoạt động2:II/ Bài tập BT1

1 S + H2 H2S

2 S + Fe  FeS S + O2 SO2

BT2

1.Cl2 + H2 2HCl

2.Cl2 + Na  2NaCl

3.Cl2 + NaOH NaCl+NaClO+ H2O

4 Cl2 + H2O  HCl+ HclO

BT4: Nguyên tố A có

-Số hiệu nguyên tử 11 nên điện tích hạt nhân nguyên tử A 17, có 17 electron

-Ngun tố A chu kì 3, nhóm I, nên ngun tố A có lớp electron, lớp ngồi có electron

-Nguyên tố A đầu chu kì nên A kim loại hoạt động mạnh

-Tính kim loại A(Na) yếu nguyên tố đứng số hiệu nguyên tử 19 K mạnh nguyên tố đứng có số hiệu nguyên tử Li mạnh nguyên tố đứng bên có số hiệu nguyên tử 12 Mg

BT6:nMnO2 = 69,6: 87= 0,8 mol

500ml= 0,5l

-Số mol NaOH= 0,5 x 4= mol

-PTHH:

MnO2+4 HCl MnCl2+ Cl2+2H2O(1)

1mol 1mol 0,8mol 0,8mol

Cl2+2NaOHNaCl +NaClO+H2O(2)

1mol 2mol 1mol 1mol 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol



NaOH dư 0,4mol

-GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để thực BT số1 sgk trang 103

-GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời

-GV yêu cầu nhóm HS dựa vào sơ đơ2 để hồn thành BT2 (phương pháp tập1) -BT4:GV yêu cầu HS tóm tắt đề thảo luận để tìm kết -GV hướng dẫn HS từ số hiệu nguyên tử tìm số điện tích hạt nhân số e Từ chu kì 3 số lớp, nhóm I  số e ngồi  tính chất đặc trưng

-GV yêu cầu HS tóm tắt đề - GV hướng dẫn HS viết PTHH, tìm khí X, chất có dd A công thức cần sử dụng tốn -GV u cầu đại diện nhóm trình bày

-HS thảo luận nhóm dựa vào sơ đồ1 hồn thành BT1

-Đại diện nhóm khác bổ sung -Các nhóm HS làm theo yêu cầu GV

-HS trả lời(nguyên tố A có Z= 11, chu kì 3, nhómI Tìm cấu tạo ngun tử

-HS thảo luận hướng dẫn GV

-Đại diện nhóm trả lời -Nhóm khác bổ sung

-HS trả lời:

biết mMnO2=69,6g,

Vdd = 500ml,CM= 4M

-Tìm CM dd A

-HS giải BT hướng dẫn GV

(86)



CM NaCl = 0,8 : 0,5= 1,6M



CMnaClO =0,8 : 0,5 = 1,6M



CMnaOH = 0,4: 0,5 = 0,8M

4/Tổng kết, dặn dò:

-GV khái quát lại nội dung tiết luyện tập :tính chất phi kim, ý nghĩa bảng tuần hoàn, pp giải toán dd

(87)

Ngày 12/01/11 Baì 33: THỰC HÀNH:

Tuần 22, tiết 42 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: Biết được:

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm -Cacbon khử CuO nhiệt độ cao (KTTT)

-Nhiệt phân muối NaHCO3 (KTTT)

-Nhận biết muối cacbonat muối clorua cụ thể (KTTT) 2/Kĩ năng:

-Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm -Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pthh

-Viết tường trình thí nghiệm

3/Thái độ:Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập, thực hành hoá học II/Chuẩn bị:

1.Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá TN, muỗng lấy hoá chất rắn, giá sắt TN, chổi rửa, ống nghiệm có lắp ống dẫn khí, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm

2.Hoá chất: hỗn hợp CuO C (một lượng hạt ngô), NaCl 1/4 thìa nhỏ, dd nước vơi 6ml NaHCO3 thìa nhỏ, CaCO3 1/4 thìa nhỏ

3.HS ơn tập tính chất hoá học phi kim, C, CO2, muối cácbonat

4.Chuẩn bị phiếu học tập:

-Phiếu số 1:viết PTHH biểu diễn tính chất hố học C số hợp chất chúng theo sơ đồ C CO2 NaHCO3 CO2 Na2CO3 CO2

-Phiếu số 2: có lọ khơng nhãn đựng riêng biệt hoá chất sau NaCl, NaOH, NaHCO3, Na2CO3 Hãy lập

sơ đồ nhận biết làm TN nhận biết chất lọ III/Tiến trình dạy học:

1.ổn định:

2.Bài cũ:+GV dùng phiếu số yêu cầu nhóm thực nhiệm vụ phiếu(chú ý sau HS trả lời GV bổ sung nhận xét phản ứng từ CO2 Na2CO3, CO2  NaHCO3 muối Na2CO3

không bị nhiệt phân, NaHCO3 bị nhiệt phân )

3.Bài mới:

hành nhà

2/GV yêu cầu nhóm tiến hành Tn theo cácbước nội dung sgk

Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất hố học phi kim hợp chất chúng Giúp củng cố kiến thức tác dụng cácbon khử CuO nhiệt độ cao, nhiệt phân muối NaHCO3, nhận biết muối cacbonat muối clorua

- Cách tiến hành TN: Như nội dung sgk - lưu ý:

TN1: Bột CuO bảo quan lọ kín khơ, than điều chế đựơc nghiền nhỏ, sấy khô TN2: Đậy nút ống nghiệm thât kín

TN3: Sử dụng HCl phải cẩn thận

Nhóm HS khác lắng nghe bổ sung, hồn thiện -Nhóm HS thực TN đồng loạt

1.TN1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3

(88)

-GV tới nhóm quan sát nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

3/GV yêu cầu HS ghi chép kết TN:

4/GV yêu cầu HS ghi kết vào tường trình TN theo mẫu

5/Gv yêu cầu nhóm HS vệ sinh

6/GV nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh

-Nhóm HS mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép:

TN1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

Hiện tượng: Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ, khí sục vào làm cho dd Ca(OH)2 đục trắng có phản

ứng

-C + 2CuO  CO2 + 2Cu

- CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3

Bọt khí tạo thành qua ống dẫn sục vào dd Ca(OH)2 làm cho dd đục có pứ

- NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

-CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

TN3: Nhận biết muối cácbonát muối clorua: -Lấy thìa nhỏ chất cho vào ống nghiệm Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào lọ chừng 1-2ml dd HCl Nếu ống nghiệm suốt, khơng có bọt khí bay lên, ống nghiệm đựng NaCl, ống nghiệm có bọt khí bay lên đựng Na2CO3 CaCO3

-Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

-CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

Lấy mẫu lại (Na2CO3 CaCO3), dùng ống

nhỏ giọt cho vào ống nghiệm 2-3ml nước cất, lắc nhẹ hoá chất ống nghiệm khơng tan lọ đựng CaCO3, lọ đựng Na2CO3

-Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung : TN, tượng, giải thích viết PTHH

-Nhóm HS phân cơng

Thu gom hố chất dư sau TN rửa dụng cụ TN Lau bàn để dụng cụ nơi quy định

5/Dặn dò: xem chương IV, 34 Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ

(89)

I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:-Hiểu hợp chất hữu hoá học hữu (KTTT) -Nắm cách phân loại hợp chất hữu (KTTT) -Công thức phân tử, cơng thức cấu tạo ý nghĩa

2/Kĩ năng: -Phân biệt chất hữu hay chất vô theo CTPT.-Quan sát TN, rút KL -Tính phần trăm nguyên tố hợp chất hữu

-Lập CTPT hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố II/ Chuẩn bị:

-Tranh màu loại thức ăn , hoa -Hoá chất làm TN: bông, nến, nước vôi -Dụng cụ:cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định:

2.Bài cũ: 3.Bài mới:

*Giới thiệu bài: Từ thời cổ đại người biết sử dụng chế biến loại hợp chất hữu có thiên nhiên để phục vụ cho sống Vậy hữu gì?hố học hữu gì?bài học hơm giúp em trả lời câu hỏi này?

*Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1:KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ

1.Hợp chất hữu có đâu: Hợp chất hữu có hầu hết loại lương thực, thực phẩm, đồ dùng thể

2.hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất C

3.Các hợp chất hữu phân loại nào?

-hyđrô cácbon CH4, C2H4, C6H6

-Dẫn xuất hyđrôcacbon :C2H6O

CH3Cl

-GV yêu cầu HS quan sát hình 4.1 hỏi hợp chất hữu có đâu?

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS đọc TN sgk -GV làm TN yêu cầu HS theo dõi quan sát rút nhận xét -GV nêu tương tự đốt cồn , nến > CO2

-GV hỏi hợp chất hữu hợp chất nguyên tố ?

-GV thông báo thêm trừ số hợp chất bon nhưCO2,

CO

-GV đưa số công thức CH4,

C2H6O, C2H4, C2H6, CH3Cl yêu

cầu HS nhận xét thành phần nguyên tố

-GV nhận xét bổ sung

-HS quan sát h4.1 trả lời câu hỏi (lương thực, thực phẩm )

-HS đọc TN

-HS quan sát TN nhận xét (nước vôi bị đục )

-HS trả lời (C)

-HS ý lắng nghe

-HS nhận xét(C, H, O, Cl )

IV/Tổng kết học –bài tập vận dụng:

-Tổng kết học GV nhấn mạnh cho HS cần nắm vững kiến thức trọng tâm :khái niệm hợp chất hữu , phân loại hợp chất hữu

-GV yêu cầu HS đọc phần em có biết -GV yêu cầu HS làm BT sgk 1,2,3,4 BT1: đ , BT2:c ,BT3,4 GV hướng dẫn HS nhà

V/Dặn dò: Học cũ nghiên cứu bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Ngày soạn:24/01/11

(90)

I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:Biết

-Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, CTCT hợp chất hữu ý nghĩa (KTTT) 2/Kĩ năng:

-Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

-Viết số CTCT mạch hở, mạch vòng, sô chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT II/Chuẩn bị:

-Dụng cụ: Tranh vẽ CTCT phân tử rượu etylic, đimeylete

-Bộ d/ cụ lắp mơ hình pt gồm có cầu C, H, O Các nối tượng trưng cho hoá trị III/Tiến trình lên lớp:

1.ổn định:

2.Bài cũ: GV yêu cầu HS giải BT 1,2,6 3.Bài mới:

* Giới thiệu bài: Các em biết hợp chất hữu hợp chất C hoá trị liên kết câc nguyên tử phân tử HCHC nào? CTCT HCHC cho biết điều gì? Hơm em nghiên cứu

Hoạt động 1:I/ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

1.Hoá trị liên kết ngun tử :

-Trong HCHC cácbon ln có hoá trị (IV), H(I), O(II)

-Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng -Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử VD:sgk trang 109

2.Mạch cacbon:

-Những ntử C ptử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch C

-Có loại mạch C: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng

-VD: sgk trang 110

-GV u cầu HS tính hố trị C,H,O hợp chất CO2,

H2O,

-GV thông báo ngun tố HCHC có hố trị

-GV dùng que nhựa để biểu diễn đơn vị hố trị hướng dẫn nhóm lắp ghép mơ hình CH4,

CH4O

-GV u cầu HS nhận xét sai điểm sai gì?

-GV u cầu HS nhận xét có có cách lắp ghép khác  trật tự xếp

-GV yêu cầu HS nhắc lại hoá trị nguyên tố HCHC

-GV cho HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử CH3Cl,

CH3Br

-GV yêu cầu HS tính hoá trị C C2H6, C3H8

-GV nêu tình C(IV)hướng dẫn HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6

-GV yêu cầu HS nhận xét mơ hình sai hố trị nhận xét liên kết C

-GV yêu cầu HS biểu diễn liên

-HS trả lời:C(IV), H(I), O(II)

-HS thảo luận nhóm lắp ghép mơ hình

-HS nhận xét

-HS trả lời(chỉ có cách lắp ghép, nguyên tử xếp theo trật tự ) -HS trả lời

-HS trả lời

-HS trả lời:III, 8/3, IV

-HS thảo luận nhóm lắp ghép phân tử C2H6

-HS nhận xét hoá trị NTử

(C - C) mạch C

(91)

kết phân tử C4H10

-GV nhận xét hỏi mạch C chia làm loại

-GV nhận xét kết luận

-HS trả lời

Hoạt động 2: Trật tự lin kết cc nguyn tử phn tử : 3.Trật tự liên kết ntử

trong phân tử :

-Mỗi HCHC có trật tự liên kết xác định ntử ptử

-GV yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6O

-GV đề nghị HS nhận xét khác liên kết

-GV nhấn mạnh nguyên nhân làm rượu etylic có tính chất khác với đimetylete , từ GV yêu cầu HS đến kết luận

-HS trả lời

-HS nhận xét (C – C), (C – O – C)

-HS kết luận

Hoạt động 3: CƠNG THỨC CẤU TẠO -Cơng thức biểu diễn đầy đủ liên kết ntử ptử gọi CTCT

H

H - C - H viết gọn CH4

H

CTCT rượu etylic

H H

H - C – C – O – H  CH3 – CH2 – OH H H

-CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết ntử ptử

-GV sử dụng tất công thức biểu diễn  CTCT hỏi CTCT gì?

-GV hướng dẫn HS viết CTCT C2H6O yêu cầu gọi tên chất

-GV CTCT rượu etylic rút nhận xét

-HS trả lời

-HS gọi không

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ , em có biết

-GV yêu cầu HS giải BT sgk hướng dẫn GV 1.a sai C(V), O(I) , b sai C(II), Cl(II), c sai C(V) , H(II) 2.Viết CTCT CH3Br

5/Dặn dò: học cũ, làm tập lại, nghiên cứu CH4

Ngày soạn:26/01/11 Bài 36 MÊ TAN Tuần 24, tiết 45 Công thức phân tử: CH4

Phân tử khối : 16 I/Mục tiêu:

(92)

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo mêtan

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hoá học CH4: tác dụng với clo (pứ thế), với oxi (pứ cháy)

-Mêtan dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất 2/Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét -Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Phân biệt khí mê tan với vài khí khác, tính phần trăm khí mêtan hỗn hợp 3/Trọng tâm:

-Cấu tạo tính chất hố học mêtan HS cần biết phân tử mêtan chứa liên kết đơn nên pứ đặc trưng mêtan pứ

-Hố chất:bình chứa khí mêtan, dd Ca(OH)2, ống nghiệm chứa khí clo

-Dụng cụ:ống thuỷ tinh, tranh vẽ mơ hình phân tử CH4(H4.4), mơ hình ptử CH4 cầu

III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định :

2.Bài cũ: GV yêu cầu HS giải BT 1,2,3 sgk 3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:Mêtan nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống cho công nghiệp.Vậy mêtan có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào? Hôm em nghiên cứu *Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Trong tự nhiên mêtan có mỏ khí thiên nhiên, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao

-Mêtan chất khí,khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí tan nước

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk cho biết tự nhiên CH4

tồn đâu ?

-GV cho HS quan sát lọ đựng khí mêtan(nếu có) , xem tranh vẽ dụng cụ điều chế thu khí

-GV kết luận

-HS trả lời sgk

-HS nhận xét trạng thái màu sắc, mùi, tính tan

Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ H

CTCT mêtan H – C – H H

-Giữa ntử C ntử H có liên kết liên kết gọi liên kết đơn

-Ta thấy ptử mêtan có liên kết đơn

-GV u cầu HS lắp mơ hình ptử mêtan, viết CTCT, nhận xét -GV hướng dẫn cho HS xem mô hình ptử CH4(H4.4)

-HS lắp ráp, viết CTCT nhận xét

-HS quan sát

Hoạt động 3: III/TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1/Tác dụng với oxi:

Mêtan cháy tạo thành khí cacbonđioxit nước

CH4(k)+O2(k)CO2(k)+ 2H2O(h)

2/Tác dụng với clo:

-Mêtan tác dụng với clo

-GV biểu diễn TN đốt cháy khí mêtan sgk yêu cầu HS quan sát nêu tượng giải thích (nếu có)

-GV bổ sung phản ứng toả nhiệt , hỗn hợp 1V CH4 2V O2 hỗn

-HS quan sát trả lời câu hỏi

(93)

có ánh sáng

(chú ý PTHH viết theo dạng cấu tạo xem sgk)

-Viết gọn:

CH4 +Cl2a/sáng CH3Cl + HCl

-CH3Cl metylclorua

-trong phản ứng trên, ntử H mêtan thay ntử clo, phản ứng gọi phản ứng

hợp nổ mạnh

-GV biểu diễn TN sgk (nếu có)

-GV hướng dẫn cách đọc tên sản phẩm thông báo cho HS biết phản ứng gì?yêu cầu HS so sánh phản ứng kim loại với axit

-HS nhận xét tượng , giải thích viết PTHH

-HS đọc tên sản phẩm so sánh loại phản ứng Zn+ 2HCl ZnCl2 + H2(đc)

CH4 +Cl2CH3Cl +HCl(hc)

Hoạt động 4: ỨNG DỤNG -Làm nhiên liệu đời sống sản xuất

-Làm nguyên liệu để điều chế H2

-Điều chế bột than nhiều chất khác

-GV cho HS tóm tắt sgk, nêu số ứng dụng, đưa sơ đồ ứng dụng mêtan

-HS tóm tắt sgk trả lời câu hỏi

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, tóm tắt nội dung kiến thức đọc phần em có biết -GV yêu cầu hướng dẫn HS làm BT sgk 1,4

BT1:CH4 O2, H2 O2, H2 Cl2, CH4 Cl2

BT4:Qua dd Ca(OH)2, CaCO3 + HCl

5/Dặn dò:

(94)

Ngày soạn: 1/02/11 Bài 37 ETILEN

Tuần 24, tiết 46 Công thức phân tử C2H4

phân tử khối 28 I/Mục tiêu:

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo êtilen

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hố học C2H4: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ trùng hợp tạo PE, pứ cháy

-Etylen dùng làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic 2/Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo tính chất etylen -Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Phân biệt khí etylen với khí mê tan , tính phần trăm khí êtilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

3/Trọng tâm:

-Cấu tạo tính chất hố học etilen HS cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đơi có liên kết bền nên có pứ đặc trưng pứ cộng pứ trùng hợp (thực chất là kiểu pứ cộng liên tiếp nhiều phân tử etilen

II/Chuẩn bị:-2 ống nghiệm đựng khí etilen , lọ đựng dd brơm nước có ống hút làm nút đậy -Mơ hình mẫu vật lắp ráp phân tử

2.Bài cũ: a.Nêu tính chất vật lí, viết CTCT ứng dụng mêtan b.Nêu tính chất hố học viết PTPỨ minh hoạ mêtan

3.Bài mới:*Giới thiệu bài:etilen nguyên liệu để điều chế polietilen dùng công nghiệp chất dẻo Ta tìm cơng thức, tính chất ứng dụng etilen

*Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước,

nhẹ khơng khí (d= 29

28

)

-GV cho HS xem tranh ve dụng cụ điều chế khí etilen từ HS rút số tính chất vật lí etilen

-GV yêu cầu HS so sánh etilen với không khí

-HS dựa vào vào d = MC2H4/M kk

Hoạt động2:CẤU TẠO PHÂN TỬ CTCT etilen

H-C=C-H viết gọn CH2=CH2

H H

Giữa ntử C có liên kết, liên kết gọi liên kết đơi

-Trong liên kết đơi có liên kết bền , liên kết dễ bị đứt phản ứng hoá học

-GV u cầu HS lắp mơ hình CTCT phân tử etilen nhận xét

-GV bổ sung kết luận liên kết (C = C )

-GV cho HS quan sát tranh, mơ hình u cầu HS viết CTCT -Gv nhận xét, bổ sung

-HS lắp mơ hình quan sát nhận xét(giữa ntử C có liên kết đơn)

(95)

Hoạt động 3:III/TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1.Etilen có cháy không?

-Khi đốt etilen cháy tạo thành CO2, nước vàg toả nhiều

nhiệt

C2H4 +3 O2 CO2 + 2H2O

2.Etilen có làm màu dd brôm không

(chú ý dạng ptpứ dạng triển khai xem sgk)

CH2 = CH2 + Br2 Br- CH2- CH2 - Br (k) (dd) đibrômetan (l) -Ngồi etilen cịn có pứ cơng với số chất khác H2, Cl2

-Nhìn chung chất có liên kết đơi (tương tự etilen) dễ tham gia pứ cộng

3.Các phân tử etilen có kết hợp với không?

+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 =

CH2 +  t - CH2 – CH2 – CH2 –

CH2 – CH2 – CH2 -

-Các ptử etilen kết hợp với tạo thành ptử có kích thước khối lượng lớn gọi polietilen (PE)

-Pứ gọi pứ trùng hợp

-GV đặt vấn đề C2H4 tương tự

như CH4 em dự đốn C2H4

có cháy khơng sản phẩm gì?

-GV yêu cầu HS viết PTHH -GV làm TN biểu diễn yêu cầu HS quan sát dd nước Br2 trước

và sau làm TN(nếu có) -GV thơng báo sản phẩm taọ thành chất yêu cầu HS viết PTHH

-GV hỏi nguyên nhân làm cho etilen có pứ cộng

-GV yêu cầu HS viết PTPỨ cộng CH3-CH2 = CH2 với brôm

-GV yêu cầu HS nhận xét TCHH giống khác C2H4 CH4

-GV thơng báo C2H4 cịn có pứ

nào khác xem ptử C2H4

có kết hợp với không , GV giới thiệu người ta tiến hành TN PE

-GV giải thích pứ trùng hợp kết luận

-GV thơng báo tính chất PE

-HS suy nghĩ trả lời

-HS viết PTHH

-HS nhận xét (brôm pứ với C2H4 )

-HS viết PTHH

-HS trả lời(do liên kết =)

-HS viết PTPỨ nhận xét (các chất có liên kết đơi dễ tham gia pứ cộng )

-HS nhận xét(giống pứ cháy, khác pứ , pứ cộng)

-HS ý lắng nghe

Hoạt động 4: ỨNG DỤNG -Etilen dùng để điều chế PE, PVC, C2H5OH, CH3COOH, kích

thích mau chín, cloetan

-GV yêu cầu HS đọc sgk cho biết ứng dụng etilen đời sống (cho HS xem sơ đồ sgk )

-HS xem sơ đồ nêu ứng dụng

4/Tổng kết vận dụng:-GV tổng kết học theo sơ đồ Etilen

Tính chất vật lí Tính chất hố học Ưng dụng

-Bài tập vận dụng :GV hướng dẫn HS giải BT2 ,4 sgk trang 119

5/Dặn dò: học cũ, nghiên cứu Axetilen làm tập lại

(96)

Công thức phân tử: C2H2

Phân tử khối: 26 I/Mục tiêu:

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo axêtilen

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hoá học C2H2: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ cháy

-axetylen dùng làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp 2/Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo tính chất axetylen -Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Phân biệt khí axetylen với khí mê tan pp hố học ,

-Tính phần trăm khí axêtilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc 3/Trọng tâm:

-Cấu tạo tính chất hố học axetilen HS cần biết phân tử axxetilen có chứa liên kết ba có liên kết bền nên có pứ đặc trưng pứ cộng

-Mơ hình phân tử C2H2, tranh vẽ sản phẩm ứng dụng C2H2

-Đất đèn, nước, dd brơm.-Bình cầu phễu chiết, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình thu khí III/Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 2.Bài cũ:

a.Viết CTPT, CTCT, nêu đặc điểm liên kết, tính chất hố học đặc trưngcủa mêtan etilen (viết PTHH minh hoạ)

b Hãy điền dấu x vào đáp án chất có liên kết đơi có pứ đặc trưng sau A Phản ứng ; B Phản ứng cộng ; C.Phản ứng trùng hợp ; D.Phản ứng cháy Bài mới:

*Giới thiệu bài:Từ hoạt động kiểm tra cũ GV đặt vấn đề vào *Các hoạt động dạy học:

(97)

Hoạt động : III/TÍNH CHẤT HỐ HỌC: 1/C2H2 có cháy khơng?

-Khi cháy C2H2 tạo thành CO2

H2O pứ toả nhiệt

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

2/C2H2 có làm màu dd Br2

khơng ?

-C2H2 làm màu dd brôm

CH ≡ CH(k) + Br – Br (dd)da cam



Br – CH = CH – Br (l)không màu

-Sản phẩm sinh có liên kết đơi ptử nên ccng tiếp với ptử Br2

Br – CH = CH – Br(l) + Br – Br(dd)  Br2CH – CHBr2 (l)

-Trong điều kiện thích hợp C2H2

cũng có pứ cộng với H2

số chất khác

-GV yêu cầu HS dựa vào thành phần để dự đoán tính chất -GV u cầu HS dự đốn sản phẩm, sau GV làm TN để kiểm chứng (nếu có)

-GV yêu cầu HS dựa vào cấu tạo để dự đoán

-GV làm TN chứng minh dự đoán HS (nếu có)

-GV thơng báo điều kiện thích hợp C2H2 có pứ cộng

với H2 số chất khác

(chú ý GV tiến hành TN lúc  có)

-HS dự đốn (pứ cháy có C, H)

-HS trả lời (CO2 H2O)

quan sát TN

-HS dự đoán(làm màu dd Br2)

- HS ý quan sát -HS ý lắng nghe

Hoạt động ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ IV/Ưng dụng:

-Nhiên liệu đèn xì oxi-axetilen, nguyên liệu để sản xuất PVC, cao su, axit axêtic nhiều hoá chất khác

V/Điều chế:

-Cho CaC2 pứ với nước

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2

-Phương pháp đại nhiệt phân CH4 nhiệt độ cao

-GV cho HS đọc sgk dựa vào hiểu biết thực tế nêu số ứng dụng C2H2

-GV hướng dẫn HS quan sát H4.12 sgk yêu cầu HS mô tả q trình hoạt động thiết bị giải thích vai trị bình đựng NaOH viết PTHH

-GV thông báo pp đại điều chế C2H2

-HS đọc sgk nêu ứng dụng

-HS quan sát H4.12 trả lời câu hỏi (nguyên liệu để điều chế C2H2 từ CaC2 nước ,NaOH

loại bỏ tạp chất khí viết PTHH

4/Tổng kết học tập vận dụng:

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV phát phiếu học tập cho HS (nhóm) Có liên kết

(=)

Có liên kết (≡)

Làm màu dd Br2

Có phản ứng

Có phản ứng cháy

Có pứ trùng hợp

-Mê tan -Etilen -Axetilen

5/Dặn dò: Học kĩ bài, làm tập 1,2,4,5 sgk nghiên cứu benzen

Ngày soạn:16/02/11 BEN ZEN Tuần 25,tiết 48 Công thức phân tử:C6H6

Phân tử khối 78 I/Mục tiêu:

(98)

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi, độc tính

-Tính chất hố học C6H6: Phản ứng với Br2 lỏng (có bột sắt, đun nóng), pứ cháy, pứ cộng hiđro

và clo

-benzen dùng làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu 2/Kĩ năng:

-Quan sát TN, mơ hình phân tử, hình ảnh TN, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo pt tính chất -Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Tính khối lượng benzen pứ để tạo thành sản phẩm pứ theo hiệu suất 3/Trọng tâm:

-Cấu tạo tính chất hố học benzen HS cần biết phân tử benzen có cấu tạo vịng sáu cạnh có liên kết đơn C – C luân phiên xen kẽ với liên kết đôi C = C đặc biệt nên benzen vừa có khả cộng , vừa có khả (tính thơm)

-Tranh vẽ mô tả TN pư benzen với brôm , ống nghiệm -Benzen, dầu ăn, dd brôm, nước

III/Tiên trình lên lớp: 1.ổn định:

*GV giới thiệu mục tiêu học sgk trang 123 *Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ – CẤU TẠO PHÂN TỬ

1.Tính chất vật lí:

-Chất lỏng, khơng màu, khơng tan nước, nhẹ nước, hồ tan nhiều chất nhiều chất dầu ăn, nến cao su, iốt -Benzen độc

2.Cấu tạo phân tử:

-Trong CTCT benzen có liên kết đơi liên kết đơn xen kẻ

-GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng benzen tiến hành TN 1,2 sgk (H4.13)

-GV thông báo cho HS biết CTCT benzen(như sgk) yêu cầu HS nhận xét liên kết ntử hợp chất

-GV bổ sung nhấn mạnh CTCT benzen có cạnh mạch vịng

-GV cho HS xem mơ hình xem H4.14 sgk

-HS quan sát TN nêu tượng nhận xét tính chất vật lí benzen

-HS nhận xét dựa vào CTCT (3 liên kết đôi liên kết đơn xen kẻ với nhau)

-HS quan sát mơ hình xem H4.14 sgk

Hoạt động 2: II/TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1.Benzen có cháy không?

-Benzen dễ cháy tạo CO2

nước

2C6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O

2.Benzen có pứ với Br2

khơng? -Viết gọn:

C6H6(l) +Br2(l)  C6H5Br(l)+ HBr (h)

Fe

C6H5Br brơm benzen

3.Benzen có phản ứng cộng

-GV đề nghị HS so sánh thành phần ptử, CTCT CH4, C2H4

C6H6 từ cho HS dự đoán

TCHH benzen

-GV yêu cầu HS viết PT pứ cháy

-GV dùng tranh vẽ mô tả TN benzen tác dụng với brôm yêu cầu HS viết PTHH

-GV làm TN cho benzen với dd brơm

-HS dự đốn TCHH benzen (ben zen tham gia pứ cháy (C-H), pứ (lk -), pứ cộng (lk đôi) -HS viết PT pứ cháy

-HS quan sát viết PTHH

-HS quan sát (khơng có tượng gì)

(99)

khơng?

-benzen có pứ cộng với H2 t0

C6H6 + 3H2  C6H12

Ni (xiclohexan) Pứ cộng benzen khó so với etilen axetilen

-GV thông báo benzen tham gia pứ cộng với H2 chất tạo

thành sản phẩmvà yêu cầu HS viết PTHH

-GV yêu cầu HS nêu TCHH benzen

-HS trả lời (cháy, brôm, cộng H2)

Hoạt động IV/ỨNG DỤNG

-Xem sgk -GV yêu cầu HS đọc thông tin

sgk dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

-GV bổ sung kết luận (sgk)

4/Tổng kết học tâp vận dụng

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ tổng kết học -GV yêu cầu HS giải tập 1,2,4 sgk

Hướng dẫn:1C ,4 b c (GV yêu cầu hs viết PTHH giải thích )

5/Dặn dò: Học cũ, nghiên cứu (dầu mỏ khí thiên nhiên) làm tập cịn lại sgk

Tuần 26, tiết 49 Bài 42 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: HS

-Củng cố kiến thức học hiđrocácbon

-Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon 2/Kĩ năng:

(100)

II/ Tiến trình lên lớp: 1.ổn định :

2 Bài cũ: 3.Bài

Hoạt động 1:KIẾN THỨC CẦN NHỚ

Xem sgk -GV kẻ bảng sgk yêu cầu HS lên bảng điền nội dung thích hợp vào trống

-GV nhận xét bổ sung -GV yêu cầu HS viết PTHH

-HS quan sát bảng làm tập

-HS viết PTHH Hoạt động2 II/BÀI TẬP

BT2/133

Dẫn chất khí qua dd brơm, chất khí làm màu dd brơm khí C2H4 khí

cịn lại khơng làm màu dd brơm CH4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

BT3 C C2H4

BT4:nCO2 = 44

8 ,

= 0,2mol

nH2O =18

4 ,

= 0,3mol -Khối lượng C là:0,2 x12= 2,4g -Khối lượng H là:0,3 x2 =0,6g -Khối lượng Cvà H A (2,4 + 0,6) = 3g khối lượng A A có ngtố C,H

b/Ta có cơng thức chung CXHy

Ta có: x : y = 12

4 ,

:

6 ,

= :



CTPT A có dạng (CH3)n

vì MA < 40 15n < 40

n= vô lí

n=  CTPT A C2H6

c/ C2H6 không làm màu dd

-GV yêu cầu HS đọc tóm tắc BT2

-GV hỏi dùng dd Br2 có nhận

biết khơng? Vì sao?

-GV u cầu HS nêu cách tiến hành

-GV u cầu HS tóm tắt đề tìm yếu tố cần tìm biết -GV yêu cầu HS tinh số mol Br2

-GV yêu cầu HS cho biết tỉ lệ số mol chất tham gia pứ -GV hỏi chất tác dụng với brôm theo tỉ lệ 1:1

-GV yêu cầu HS tóm tắt đề tìm yếu tố cần tìm biết

-GV yêu cầu HS tính số mol CO2 H2O hướng dẫn HS

tìm khối lượng H2 O2 có

trong H2O CO2

-GV u cầu HS tính tốn cho biết cơng thức A có nguyên tố ?

-GV yêu cầu HS cho biết công thức dạng chung

-GV yêu cầu HS lập tỉ lệ x: y lí luận để tìm CTPT A

- GV yêu cầu HS dựa vào CTPT để trả lời câu c

-GV yêu cầu HS viết ptpứ C2H6 với Cl2

-HS làm theo yêu cầu (nhận biết CH4, C2H4 dd Br2

-HS trả lời(được LK khác nhau)

-HS trả lời

- HS trả lời (nH-C = 0,01mol,

v=100ml, CM= 0,1M , tìm X)

-HS trả lời nBr = 0,1 x 0,1= 0,01

-HS trả lời( tỉ lệ : 1)

-HS trả lời ( C2H4)

-HS trả lời(mA =3g ,mco2 =8,8g

mH2O= 5,4 g , tìm nguyên tố có

trong A , CTPT, …)

-HS trả lời(nco2 = 0,2mol…)

-HS tính tốn trả lời câu hỏi

-HS trả lời (CXHY)

-HS lập tỉ lệ trả lời câu hỏi

(101)

brôm

d/ phản ứng C2H6 với Cl2

as

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

- HS viết ptpứ

4/Tổng kết dặn dị:

-GV hệ thống hố lại pp giải tốn tìm CTHH - Dặn dị xem thực hành kẻ bảng tường trình

Tuần 27, tiết 51 Bài 40: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I/Mục tiêu:

-Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

-Ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp 2/Kĩ năng:

(102)

* Trọng tâm: Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

-Ích lợi cách khai thác, sử dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí dầu mỏ II/Chuẩn bị:

-Mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

III/Tiến trình lên lớp : 1.ổn định :

2.Bài cũ:

a Nêu tính chất vật lí, viết CTCT ứng dụng benzen b Nêu tính chất hố học benzen viết PTHH minh hoạ 3.Bài mới:

*Giới thiệu bài: Chúng ta biết khơng có ngành nào, lĩnh vực từ công việc gần gũi nấu ăn ngày bếp ga đến phương tiện giao thông xe máy, ô tô, tàu hoả, máy bay, nhà sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, … không sử dụng sản phẩm dầu mỏ, khí thiên nhiên Vậy khí thiên nhiên dầu mỏ có tính chất vật lí, thành phần trạng thái tự nhiên ứng dụng ? Bài học hôn trả lời

*Các hoạt động dạy học : Hoạt động 1: I/Dầu mỏ:

1/Tính chất vật lí:

-Dầu mỏ chất lỏng sánh màu nâu đen không tan nước nước

2/Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ:

-Dầu mỏ sâu lòng đất -Mỏ dầu gồm lớp :lớp khí lớp dầu lỏng lớp nước mặn

3/Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

-Khí đốt, xăng, dầu thắp, điezen, dầu mazút, nhựa đường

-GV cho nhóm HS cử đại diện lên giới thiệu mẫu vật dầu mỏ nêu tính chất vật lí chúng (nếu có)

-GV đề nghị HS rót dầu mỏ vào cốc nước nhận xét tính tan tỉ khối

chú ý khơng có mẫu dầu mỏ GV cho HS nghiên cứu sgk -GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi:Dầu mỏ có đâu ? cấu tạo dầu mỏ ? cách khai thác dầu mỏ (GV hướng dẫn hs xem tranh vẽ ) -GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk, xem tranh vẽ phóng to sơ đồ H4.16 sgk trả lời câu hỏi sau ;

Tại phải chế biến dầu mỏ? So sánh nhiệt độ sôi số sản phẩm thu chưng cất dầu mỏ sản phẩm :xăng, dầu hoả, dầu điozen, dầu mazút, nhựa đường

Từ nhiệt độ sôi sản phẩm cho biết người ta chế biến dầu mỏ ?

-Đại diện nhóm trả lời (chất lỏng sánh mầu đen )

-HS làm theo yêu cầu GV nhận xét

-HS đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi

-HS đọc thông tin sgk xem tranh vẽ H4.16 trả lời câu hỏi (thảo luận nhóm)

-Đại diện nhóm trả lời(mỗi nhóm trả lời câu hỏi)

(103)

Những sản phẩm thu chế biến dầu mỏ

(các câu hỏi ghi bảng phụ) -GV bổ sung va nhấn mạnh tầm quan trọng pp crắckinh giải thích phải sử dụng pp

crắckinh pp crắckinh gì? -HS ý lắng nghe Hoạt động2:II/Khí thiên nhiên:

-Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí thiên nhiên mêtan

-GV đặt vấn đề KTN nguồn H – C quan trọng Em cho biết KTN thường có đâu, thành phần chủ yếu KTN gì? Và ứng dụng chúng

-GV nhận xét

-GV thơng báo cách khai thác khí thiên nhiên

-GV yêu cầu HS quan sát h4.18 cho biết hàm lượng CH4 có

trong khí thiên nhiên dầu mỏ -GV bổ sung kết luận

-HS trả lời (dựa vào thông tin sgk )

-HS ý lắng nghe

-HS quan sát h4.18 trả lời câu hỏi( CH4tn > CH4 mỏ dầu)

Hoạt động3 III/ DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN -Dầu mỏ khí thiên nhiên

nước ta tập trung chủ yếu thềm lục địa phía nam

-Trữ lượng dự đoán vào khoảng 3 tỉ

-Hàm lượng hợp chất chứa S thấp 0,5% nhiên chứa nhiều parafin

-Tình hình khai thác (xem sgk0

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: em biết dầu mỏ khí thiên nhiên VN (vị trí, sản lượng ,tình hình khai thác )

-GV bổ sung kết luận (GV nên kết hợp với đồ VN giới thiệu cơng nghiệp dầu khí)

-HS trả lời theo hiểu biết (khai thác Vũng Tàu)

-HS quan sát đồ để nêu vị trí

4.Tổng kết học tập vận dụng: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ

-GV yêu cầu hướng dẫn HS giải tập 1,2,3 sgk

1,c,e a.xăng, dầu hoả…, b crắckinh ; c CH4 ; d thành phần ; b, c

5.Dặn dò: -Học cũ, làm tập lại, nghiên cứu nhiên liệu Ngày soạn:18/02/11

Tuần 27, tiết 52 Bài 41: NHIÊN LIỆU I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:

- HS biết khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến(rắn, lỏng, khí)

-Hiểu cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hoả, khí thiên nhiên…)an tồn hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng khơng tốt tới môi trường

2/Kĩ năng:

(104)

-ảnh tranh vẽ loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí

-Biểu đồ hàm lượng C than, suất toả nhiệt nhiên liệu III/Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 2.Bài cũ:

a.Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

b Cho biết thành phần chủ yếu khí thiên nhiên, cho biết vị trí, trữ lượng dầu mỏ khí thiên nhiên? 3.Bài mới:

*Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu học sgk GV nêu vấn đề Mỗi ngày khơng gia đình khơng phải dùng loại chất đốt để đun nấu … Có thể có gia đình đun nấu bếp ga bếp than, bếp cũi chất đốt cịn gọi nhiên liệu Nhiên liệu gì?được phân loại nào?sử dụng chúng cho có hiệu Bài học hơm trả lời câu hỏi

Hoạt động1: I/NHIÊN LIỆU LÀ GÌ?

-Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng

-Từ lời giới thiệu GV tiếp tục hỏi : nhiên liệu gì?

-Sau cho VD số nhiên liệu sử dụng ngày GV yêu cầu HS nhận xét -GV nêu dùng điện để thắp sáng, đun nấu điện có phải loại nhiên liệu khơng ?

-GV thông báo loại nhiên liệu thông thường

-HS trả lời:

-HS nhận xét rút đặc điểm chung loại nhiên liệu -HS dựa vào khái niệm nhiên liệu để trả lời (một dạng lượng)

-HS ý lắng nghe

Hoạt động2:NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NÀO? 1Nhiên liệu rắn:Than mỏ, gỗ …

than mỏ gồm than gầy, than mỡ, than non than bùn

2.Nhiên liệu lỏng:ét xăng, dầu hoả, rượu

3.Nhiên liệu khí:

Khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cốc, khí lị cao, khí than

-GV yêu cầu HS dựa vào trạng thái thông thường nhiên liệu để phân loại

-GV giới thiệu loại nhiên liệu

-GV cho HS quan sát H4.21, H4.22 yêu cầu HS đọc thông tin sgk để trả lời câu hỏi (nội dung câu hỏi ghi bảng phụ)

-HS trả lời (3 loại)

-HS ý lắng nghe

-HS quan sát H4.21 4.22 đọc sgk trả lời câu hỏi sau 1.Nhận xét hàm lượng C loại than

2.Nhận xét suất toả nhiệt số nhiên liệu thông thường

3.ứng dụng loại nhiên liệu

4.Tác động việc sử dụng nhiên liệu đến môi trường Hoạt động3:SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU NHƯ THẾ NÀO CHO HIỆU QUẢ?

- Cung cấp đủ khơng khí oxi cho q trình cháy

- Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí oxi

- Điều chỉnh lượng nhiên liệu để

-GV thông báo cho HS biết số thông tin nhiên liệu cháy khơng hồn tồn lãng phí, làm nhiễm môi trường hỏi làm để nhiên liệu cháy hồn tồn ?

(105)

duy trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lượng cháy tạo

-GV bố sung kết luận

-GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức thực tiễn để giải thích tình sau:

1.ở gia đình đun nấu bếp cũi làm để lửa cháy khơng có khói

2 Khi đun nấu bếp than(than tổ ong) thấy viên than có lỗ nhỏ -GV đề nghị HS đề xuất số yêu cầu để sử dụng hiệu nhiên liệu cần phải làm gì? -GV bổ sung kết luận

-HS dựa vào thực tiễn để trả lời câu hỏi

-HS trả lời

4/Tổng kết học tập vận dụng:

(106)

Tuần 28, tiết 53 Bài 43 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA HIĐROCACBON I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: Củng cố kiến thức hiđrocacbon -Thí nghiệm điều chế axetilen từ canxicacbua (KTTT)

-Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dd Br2.(KTTT)

-Th í nghiệm benzen hồ tan Br2, benzen khơng tan n ước (KTTT)

2/Kĩ năng:

-L ắp dụng cụ điều chế khí C2H2 t CaC2

-Thực phản ứng cho C2H2 t ác d ụng với dd Br2 v đốt cháy axetilen

- Thực th í nghiệm hồ tan benzen v n ước v benzen tiếp xúc với dd Br2

-Quan sát thí nghiệm,nêu tượng v giải thích t ượng

-Vi ết ptp ứ điều ch ế C2H2, p ứ C2H2 v ới dd Br2, pứ ch áy c C 2H2

3/Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học II/Chuẩn bị:

-Dụng cụ :

ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nut cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh(hoặc nhựa)

-Hố chất:

Đất đèn, dd brơm, nước cất, benzene (chuẩn bị thực hành)

-Chuẩn bị phiếu học tập:

Phiếu số 1:Có hỗn hợp C2H2 lẫn CO2, SO2 nước dùng cách cách sau

để thu khí C2H2 tinh khiết

a Cho hỗn hợp qua dd brơm sau qua H2SO4 đặc b Cho hỗn hợp qua dd NaOH

c Cho hỗn hợp qua dd KOH,sau qua H2SO4 dặc d.Cho hỗn hợp qua dd nước brôm dư

Giải thích lí lựa chọn:

Phiếu số 2: Có bình đựng chất khí khơng màu CH4 C2H4 Hãy mô tả TN để phân biệt chất

khí Viết PTHH có I/Tiến trìnhdạy học: 1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra cũ:

-GV dùng phiếu học tập số1 yêu cầu HS thực , thảo luận, báo cáo kết 3.Tiến hành TN:

Hoạt động GV Hoạt động HS

- GV yêu cầu HS báo cáo việc chuẩn bị thực hành nhà

-Đại diện nhóm HS báo cáo

Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất hiđrocacbon, giúp củng cố kiến thức điều chế axetylen, tính chất hố học axetylen tính chất vật lí benzen

-Cách tiến hành TN nội dung sgk (hoá chất, dụng cụ, cách tiến hành, dự đoán tượng) -Lưu ý:

TN1: Điều chế axetylen

-ống A khô , lấy 2-3 mẫu đất đèn hạt ngơ TN2: Tính chất axtylen

a.Tác dụng với dd brôm b Tác dụng với oxi

(107)

2/GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN theo bước nội dung sgk

-GV tới nhóm hs quan sát, nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

3/GV yêu cầu HS ghi chép kết TN

4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu (Nếu có thời gian gv yêu cầu hs thực phiếu học tập số

5/GV yêu cầu nhóm làm vệ sinh 6/Dặn dò: nghiên cứu C2H6O

và nước xảy khoảng vài giây để C2H2 sinh

đẩy hết phần khơng khí có ống nghiệm tránh tượng nổ đốt

TN3: Tính chất vật lí benzen

Benzen, brơm chất độc nên TN phải cẩn thận

Có thể thay dd brơm dd iốt

-Nhóm HS khác lắng nghe bổ sung, hồn thiện -Nhóm HS thực TN đồng loạt

TN1: Điều chế axetylen TN2: Tính chất axetylen TN3: Tính chất vật lí benzen

-Nhóm hs mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép:

TN1:Điều chế axetylen CaC2 + H2O  C2H2 + Ca(OH)2

Axêtylen đẩy nước ống nghiệm ra, khí C2H2

là khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, khơng tan nước

TN2: Tính chất axeetylen

Tác dụng với dd brôm: Màu da cam dd brôm nhạt dần axêtylen tác dụng với brôm

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

Tác dụng với oxi: axetylen cháy oxi, lửa có màu xanh

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

TN3: Tính chất vật lí benzen

Benzen chất lỏng khơng màu, nhẹ nước, không tan nước, lên ống nghiệm, benzen dễ hồ tan brơm

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung: TN, tượng, giải thích viết PTHH

-Nhóm hs phân cơng: Thu gom hoá chất dư, rửa dụng cụ TN, lau bàn…

(108)

I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: HS biết -CTPT, CTCT, dặc điểm cấu tạo

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi -Khái niệm độ rượu

-Tính chất hố học: Phản ứng với natri, với axit axetic, phản ứng cháy -Ứng dụng rượu etylic: Làm nguyên liệu dung môi công nghiệp -Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đường từ etylen 2/Kĩ năng:

-Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét dặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học

-Viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn -Phân biệt ancol etylic với benzen

-Tính khối lượng ancol etylic với benzen 3/Trọng tâm:

-CTCT ancol etylic đặc điểm cấu tạo -Khái niệm độ rượu

-Hoá tinh cách điều chế ancol etylic II/Chuẩn bị:

-Mơ hình phân tử rượu etylic -Rươu etylic, natri, nước, iôt

-ống nghiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm, nhãn mác rượu III/Tiến trình lên lớp:

1/ổn định : 2/Bài cũ: 3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:GV dùng yêu cầu để tạo tình học tập *Các hoạt động dạy học

HOẠT ĐỘNG1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Chất lỏng, không màu, nhiệt độ sôi 78,30C, nhẹ nước, tan vô

hạn nước

-Độ rượu:Số ml rượu có 100ml hỗn hợp rượu với nước

-GV thực TN sgk : hoà tan rượu vào nước, hoà tan iốt vào rượu (ancol etylic) -GV bổ sung kết luận

-GV cho VD sgk (GV cho thêm vài VD) để dẫn dắt đến khái niệm độ rượu

-HS dựa vào TN nhận xét tính chất vật lí

-HS ý lắng nghe trả lời câu hỏi độ rượu gì?

HOẠT ĐỘNG2: CẤU TẠO PHÂN TỬ H H

H - C - C – O – H hay

H H CH3- CH2- OH

-GV cho HS quan sát mơ hình phân tử C2H5OH , C2H6,

CH3- O- CH3 yêu cầu HS

nhận xét so sánh

-GV nhận xét câu trả lời rút kết luận

-HS quan sát mơ hình , nhận xét, so sánh

HOẠT ĐỘNG 2:III/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC : 1/rượu etylíc cháy khơng

(109)

Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nóng

C2H6O(l) + O2(k) CO2 (k)+ H2O(r)

2/Rượu etylíc có phản ứng với natri không ?

-Rượu etylic tác dụng với natri giải phóng khí H2

CH3 – CH2 – OH (l) + Na(r)

CH3 – CH2 – ONa(dd) + H2(k)

3/Phản ứng với axit axetíc (xem axit axetic)

rồi đốt yêu cầu HS quan sát mức độ cháy, màu sắc lửa, mức độ tạo khói, so sánh với lửa gas viết PTHH -GV làm TN cho mẫu natri vào cốc đựng rượu etylíc yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét viết PTHH

-GV nêu chất pứ (chỉ có ngtử H - O bị thay

-Gv cho HS biết đặc điểm cấu tạo nên rượu etylic có khả tham gia pứ với axit axetic nghiên cứu axit axetic

-HS quan sát tượng (có bọt khí ra, mẫu natri tan, có khí H2 ra)

-HS ý lắng nghe

HOẠT ĐỘNG 4:IV/ỨNG DỤNG: Dược phẩm, cao su tổng hợp, axit axêtic , pha nước hoa, vẹcni , rượu bia

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lí rượu etylíc từ rút ứng dụng

-GV yêu cầu HS dựa vào tính chất hoá học  ứng dụng

-GV yêu cầu hs dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

-HS trả lời (nêu lại tính chất vật lí  ứng dụng :hồ tan nhiều chất  dung môi

-HS trả lời( pứ cháy  nhiên liệu)

HOẠT ĐỘNG 5: V/ĐIỀU CHẾ: Lên men -Tinh bột đường  rượu etylic

-Hoặc C2H4 + H2O  C2H5OH

-GV hướng dẫn HS đọc sgk dựa vào thực tế để nêu phương pháp sản xuất rượu etylíc từ tinh bột đường

-HS đọc sgk dựa vào thực tế để trả lời câu hỏi

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, GV hướng dẫn HS giải tập 1,3 sgk BT1:câu đ

BT3:Các pthh:ống 2CH3CH2OH + 2Na  2CH3CH2OH + H2 , ống 2:2H2O+ 2Na  2NaOH + H2 và:

2CH3CH2OH + 2Na  CH3CH2ONa + H2 ,-ống 3: 2H2O + 2Na  2NaOH + H2

5/Dặn : Học cũ làm tập lại SGK, nghiên cứu :Axit axêtic

Tuần 29, tiết 55 Bài 45 AXIT AXETIC I/MỤC TIÊU:

(110)

-Công thức cấu tạo, công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo axit axetic

-Tính chất lí học: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt đội sơi

- Tính chất hố học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este -Ứng dụng axit axetic: Làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn

-Phương pháp điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic 2/Kĩ năng:

-Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hoá học

-Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit axetic -Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác

-Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng 3/Trọng tâm:

-Công thức cấu tạo axit axetic đặc điểm cấu tạo -Hoá tinh cách điều chế axit axetic từ ancol etylic II/CHUẨN BỊ:

-Mơ hình phân tử axit axetic

-DD phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, C2H5OH, CH3COOH, dd NaOH, H2SO4 đặc

III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1/ổn định:

2/Bài cũ: Nêu tính chất hoá học rượu ancol êtylic

3/Bài mới:*Giới thiệu bài: GV cho HS nhắc lại tính chất hố học axit vô (kiểm tra cũ), sau đặt vấn đề axit axetic axit hữu có đặc điểm, cấu tạo tính chất giống khác so với axit vô , hôm em tìm hiểu

HOẠT ĐỘNG 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Axit axetic chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

-GV cho HS quan sát lọ đựng dd axit axetic , sau mở lọ cho HS ngửi mùi

-GV lấy khoảng 2ml axit axetic cho vào nước yêu cầu HS nhận xét

-HS quan sát nhận xét trạng thái tồn , màu sắc, mùi vị

- HS nhận xét khả axit axetic tan nước

HOẠT ĐỘNG 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ H O

H – C – C – O – H viết gọn H

CH3 – COOH

-Nhóm – COOH làm cho phân tử có tính axit

-GV cho HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic rượu etylic nhận xét

-GV nhận xét rút kết luận

-HS quan sát nhận xét

HOẠT ĐỘNG 3:TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1/Axit axetic có tính chất

axit khơng :

Axit axetic axit hữu có tính chất axit nhiên axit axetic axit yếu

-2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn +H2

-2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O -CH3COOH + NaOH  CH3COONa +H2O

-GV đặt vấn đề CH3COOH

axit nên mang đủ tính chất hố học axit , từ GV u cầu HS dự đốn tính chất hố học axit axetic

-GV bổ sung kết luận ,

-HS nhớ lại tính chất hố học axit vơ  tính chất hố học axit axetic

(111)

CH3COOH + Na2CO3 CH3COONa + H2O

+ CO2

-Làm quỳ tím hố đỏ

2/Axit axetic có tác dụng với rượu etylic không ?

Axit axetic tác dụng với rượu etylic tạo etylaxetat H2SO4d

CH3 – C – OH + HO – CH2 – CH3 

O (l) (l) t0

CH3 – C – O – CH2 – CH3(l) + H2O(l ) -Etyl axetat chất lỏng, mùi thơm, tan nước, dùng làm dung môi công nghiệp -Sản phẩm pứ axit rượu gọi este

VD:Etyl axetat este

tiến hành TN yêu cầu HS viết PTHH

-GV tiến hành TN pứ este axit axetic với rượu etylic (lắp dụng cụ tiến hành TN hướng dẫn SGK cho HS quan sát sản phẩm nhận xét -GV cải tiến TN: cho nước cất sẵn vào ống nghiệm hứng sản phẩm pứ , cho HS quan sát trước sau TN -GV hướng dẫn HS viết PT PỨ este hoá, nêu đặc điểm pứ este hoá

-HS quan sát GV làm TN nhận xét màu sắc, trạng thái, mùi tính tan sản phẩm -HS quan sát ống hứng sản phẩm trước sau TN

HOẠT ĐỘNG 4: IV/ỨNG DỤNG -Tơ nhân toạ, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc diệt côn trùng, pha giấm ăn, chất dẻo, tơ nhân tạo

-GV yêu cầu hs quan sát sơ đồ sgk nêu ứng dụng axit axetic (GV giới thiệu hợp chất có ứng dụng axit axetic)

-GV nhận xét bổ sung kết luận

-HS dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

HOẠT ĐỘNG 5: V/ ĐIỀU CHẾ *Trong công nghiệp:

xt

2C4H10 + 5O2  4CH3COOH + 2H2O

(butan) t0

*Để sản xuất giấm ăn người ta thường dùng pp lên men dd rượu etylic loãng

men giấm

C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O

-GV hướng dẫn HS đọc SGK pp điều chế axit axetic -GV hỏi thêm pp điều chế giấm ăn từ rươu địa phương gia đình em điều chế giấm ăn từ nguyên vật liệu nào?

-HS dựa vào SGK để nêu pp điều chế

-HS dựa vào thực tế để trả lời (đường, chuối chin )

4/Tổng kết vận dụng :-GV yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ hướng dẫn HS giải tập sgk BT1 a/lỏng, chua, vô hạn , b/ dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, tơ nhân tạo

c/axit axetic , có nồng độ d/oxi hố

BT2 : Tác dụng với Na : a,b,c,d ; Tác dụng với NaOH: b,d; Tác dụng với Mg: b,d BT3: câu d

5/Dặn dò:-Học cũ,nghiên cứu mới, làm tập sgk:4,5,7

Tuần 29, tiết 56 Bài 46: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: HS hiểu

- Mối liên hệ hyđrocacbon , rượu etylic, axit este với chất cụ thể etilen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat (KTTT)

(112)

-Thiết lập sơ đồ mối lien hệ etylen, ancol etylic, axit axetic este etyl axetac -Viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi chất

-Tính hiệu suất phản ứng este hố, tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp lỏng II/Chuẩn bị:

-Cắt sẵn mẫu giấy, ghi sẵn tên chất chuẩn bị mũi tên bìa cứng(nếu có điều kiện)

2/Bài cũ: 3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:GV đặt vấn đề em học hiđrocacbon , rượu, axit Vậy hợp chất có mối liên hệ với nào? Chúng chuyển đổi cho khơng? Hơm em nghiên cứu

HOẠT ĐỘNG 1:SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA ETYLEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

C2H4C2H5OH CH3COOH  CH3COOC2H5

C2H4 + H2O  C2H5OH

Axit

Men giấm

H2SO4 đ2

CH3COOH + C2H5OH CH 3COOC2H5 + H2O T0

-GV viết tên chất (etilen, rượu etylic, axit axetic) lên bảng sau u cầu HS thực cơng việc : viết ctpt, ctct chất

-GV yêu cầu HS cho biết từ chất VD etylen điều chế chất chất sau : rượu etilic, axit axetic từ hình thành sơ đồ liên hệ

-GV yêu cầu HS viết PTHH minh hoa theo sơ đồ lập -Nếu có điều kiện (như phần chuẩn bị) GV yêu cầu HS xếp thành mối liên hệ chất

-HS dựa vào tên chất để viết ctpt, ctct

-HS hình thành sơ đồ liên hệ

- HS viết PTHH

HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP 2/144:

-Cách 1:Nhúng quỳ tím vào mẫu thử , mẫu làm quỳ tím hố đỏ CH3COOH, mẫu

lại C2H5OH

-Cách 2:cho mẫu kẽm vào mẫu thử , mẫu có chất khí CH3COOH vì:

2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2

3/144:

-CTPT A là: C2H6O, B là:

C2H4, C là: C2H4O2

-CTCT A:CH3 – CH2 – OH

-CTCT B: CH2 = CH2

-CTCT C: CH3 – COOH

-GV yêu cầu hs đọc nội dung tập2 sgk/144

-GV yêu cầu hs nêu pp phân biệt dd C2H5OH CH3COOH

-GVyêu cầu HS đọc nội dung BT 3/144

-GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung BT

-GV hỏi C t/d với Na Na2CO3 C chất ?

-HS đọc nôi dung BT

-HS trả lời (quỳ tím, Zn Na2CO3 )

-HS đọc nội dung tập

-HS tóm tắt(A C t/d đươc với Na, B tan nước, C t/d với Na2CO3 )

(113)

4/144

-Đốt cháy A thu CO2

H2O, Vậy A chứa C, H,

có O

mC =44

44

x 12 = 12g

mH = 18

27

x = 3g mO = 23 – 12 – = 8g

-Trong A có ngtố C,H,O có cơng thức CxHYOZ

-MA = 23 x = 46

-Cứ 23g A có 12g C Vậy 46g A có 12xg C

 23

46

= 12

12x



x =

-Tương tự tacó y = 6, Z = -Vậy công thức A làC2H6O

5/144

Phản ứng etylen với nước C2H4 + H2O >CH3 –CH2 – OH

H2SO4

n C2H4 = 22,4

4 , 22

= 1mol

-Theo PTHH mol etilen pứ hết với nước tạo mol rượu etylic Vậy theo lí thuyết, số mol rượu etylic tạo mol (tính theo etilen nước dư )hay x 46 = 46g

-Thực tế lượng rượu thu 13,8g

-Vậy hiệu suất pứ :

46 , 13

x 100% = 30%

-GV hỏi A t/d với Na A chất ?  chất B -Từ CTPT chất GV yêu cầu HS tìm CTCT

-GVyêu cầu HS đọc nội dung BT sgk

-GV yêu cầu HS tóm tắt đề

-GVu cầu HS dự đốn ntố có A

-GV bổ sung giải thích thêm

-GV hướng dẫn HS tính mC, mH

và  mO số ngtố có A

-GV yêu cầu HS tính MA từ 

x,y,z  CTPT

* Chú ý gv thay đổi số liệu để hs tập trung

-GV yêu cầu HS đọc BT sgk -GV yêu cầu HS tóm tắt đề -GV nhận xét bổ sung -Gv yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS tính khối lượng rượu theo PTHH(lí thuyết) -GV nhận xét bổ sung

-GV yêu cầu HS dựa vào khối lượng rượu thực tế khối lượng lí thuyết để tính hiệu suất phản ứng

-HS trả lời(A C2H6O, B

C2H4)

-HS lên bảng trình bày CTCT

-HS đọc nội dung BT4 sgk -HS trả lời:biết mA = 23g

mCO2 = 44g , mH2O = 27g ,

DA/H2 = 23

Tìm A chứa ntố nào? CTPT A -HS trả lời:(C,H, có O )

-HS trả lời(C,H,O) -HS trả lời (C2H6O)

-HS đọc BT

-HS trả lời: biết VC2H4 =22,4l,

mrượu = 13,8g tính H%

-HS viết PTHH -HS trả lời

-HS trả lời

4/Tổng kết dặn dò:

(114)

-Dặn dò: làm bt sgk, học kĩ ben zen, CH3COOH, C2H5OH để chuẩn bị cho tiết sau kiểm tra

tiết

Tuần 30, tiết 57 CHẤT BÉO I/Mục tiêu:

-Khái niệm chất béo, trang thái tự nhiên, công htức tổng quát chất béo đơn giản (RCOO)3C3H5,

đặc điểm cấu tạo

- Tính chất vật lí: Trạng thái, tính tan

(115)

-Ứng dụng:Là thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu công nghiệp 2/Kĩ năng:

-Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét cơng thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất chất béo

-Viết PTHH pứ thuỷ phân môi trường axit môi trường kiềm(pứ xà phịng hố) -Phân biệt chất béo( d ầu ăn, mỡ ăn) với hi đrô cacbon (dầu mỡ công nghiệp)

-Tính khối lượng xà phịng thu theo hiệu suất 3/Tr ọng t âm:

-Khái niệm chất béo, đặc điểm cấu tạo v tính chất hố học chất béo II/Chuẩn bị:

-Tranh vẽ số loại thức ăn , có loại chứa nhiều chất béo (đậu, lạc, bơ, thịt) -Dầu ăn, ben zen, nước, ống nghiệm

2/Bài cũ: Phản ứng este hoá axit axetic 3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:GV đặt vấn đề: Trong nguồn thức ăn dùng ngày có nhiều dầu mở chúng có thành phần gì? Tên gọi cấu tạo chúng ? Hôm em tìm hiểu

HOẠT ĐỘNG 1: I/CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU?

-Chất béo có nhiều mỡ động vật dầu thực vật

-GV cho HS xem tranh ảnh mẫu vật (HS trưng bày tranh ảnh mẫu vật chuẩn bị trước) yêu cầu HS kể nguồn chất béo (cây,con)

-GV nhận xét rút kết luận -GV cho HS quan sát mẫu mỡ lợn , dầu lạc mỡ xe máy yêu cầu cho biết mỡ xe máy có phải chất béo khơng ?nếu khơng mỡ xe máy có thành phần chủ yếu ?

-HS quan sát (hoặc trình bày) tranh mẫu vật cho biết nguồn cung cấp

-HS trả lời (có khơng)

HOẠT ĐỘNG 2: II/CHẤT BÉO CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ QUAN TRỌNG NÀO? -Nhẹ nước, khơng tan

nước, tan ben zen ,xăng, dầu hoả

-GV tổ chức cho nhốm HS tiến hành TN sgk (nếu có điều kiện) gv tiến hành TN yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét nêu tính chất vật lí chất béo

HOẠT ĐỘNG 3: III/CHẤT BÉO CÓ THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO NHƯ THẾ NÀO? -Chất béo hỗn hợp nhiều este

của glixerol axit béo có cơng thức chung

(R- COO)3C3H5

-GV viết CTCT glixerol yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo glixerol , so sánh với rượu etylic

-GV viết CTCT thu gọn

-HS nhận xét (có nhóm OH  nhiều nhóm OH)

(116)

axit lên bảng C17H35COOH,

C15H31COOH hỏi glixerol có

pứ với axit khơng , có tạo thành hợp chất gì? cấu tạo ?CTCT giống hợp chất biết

-GV bổ sung, thơng báo cho hs biết chất béo hỏi chất béo ?

-chung trả lời câu hỏi (có (C17H35COO)3C3H5, giống este

:etylaxetat )

-HS trả lời

HOẠT ĐỘNG 4: IV/CHẤT BÉO CĨ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC QUAN TRỌNG NÀO ? *Phản ứng thuỷ phân:

(RCOO)3C3H5 + 3H2O  



t

C3H5(OH)3 + 3RCOOH

(glyxerol) (axit béo ) *Phản ứng xà phịng hố: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH  



t

C3H5(OH)3 + 3RCOONa

RCOONa(muối) thành phần xà phịng

-GV giới thiệu TN thuỷ phân chất béo môi trường axit yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu hs giải thích hấp thụ chất béo thể ?

-Tương tự GV giới thiệu pứ thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm (cịn gọi pứ xà phịng hóa )và yêu cầu HS viết PTHH

-HS ý lắng nghe viết PTHH

-HS trả lời (đã học môn sinh học)

-HS ý lắng nghe viết PTHH

HOẠT ĐỘNG 5: V/CHẤT BÉO CĨ ỨNG DỤNG GÌ? -Chất béo thành phần

bản thức ăn người động vật

-Chất béo dùng để điều chế glixerol xà phòng

-GV yêu cầu HS cho biết vai trò chất béo thể người động vật

-GV bổ sung

-GV hỏi:Nêu ứng dụng cách bảo quản chất béo -GV bổ sung kết luận

-HS trả lời dựa vào kiến thức môn sinh học

-HS dựa vào hiểu biết sgk

-GV yêu cầu HS điền thông tin vào sơ đồ

chất béo ? viết ctct Chất béo có đâu?

(117)

Chất béo có ứng dụng ?

-GV hướng dẫn HS giải tập 1,2,3,4 1.D

2 a.Không, tan, b thuỷ phân, kiềm, glyxerol, muối axit béo c thuỷ phân, xà phịng hố

3.Các phương pháp b,c,e xà phịng, cồn 960, xăng hồ tan dầu ăn Dùng nước khơng

được nước khơng hồ tan dầu ăn Giấm hoà tan dầu ăn lại phá huỷ quần áo

(118)

Tuần 30, tiết 58 LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:

-Củng cố kiến thức CTCT, tính chấtvật li, tính chất hố học rượu etylic, axit axetic chất béo

2/Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ viết pthh,giải số dạng tập dung dịch, toán hiệu suất,về độ rượu, nhận biết rượu etylic, axit axetic, chất beó

II/ Chuẩn bị:

-GV chuẩn bị bảng phụ nội dung tập Bảng 1:

CTCT Tính chất vật lí Tính chất hố học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

BT1:Trình bày pp hoá học phân biệt chất lỏng sau chứa lọ nhãn : rượu etylic, dd axit axetic dầu ăn tan rượu etylic Viết PTPỨ xảy có

BT2: Muốn chứng minh hợp chất C2H6O rượu etylic, hợp chất C2H4O2 axit axetic ta phải dùng

những TN nào? Viết PTHH pứ xảy có

BT3:Từ 10 lít rượu etylic 80 điều chế ….(BT6 sgk)

*Giới thiệu bài:Chúng ta trang bị kiến thức số hợp chất dẫn xuất hyđrô bon đơn giản Vậy hợp chất có tính chất hố học cần ghi nhớ khắc sâu

HOẠT ĐỘNG 1: NHỮNG KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN KHẮC SÂU

-Nội dung bảng -GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành bảng -Gv u cầu đại diện nhóm trình bày

-GV u cầu nhóm khác nhận xét bổ sung

-HS làm việc theo nhóm -Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét

HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP.Dạng dùng pứ đặc trưng để nhận biết chất BT1:Dùng quỳ tím nhận

CH3COOH Cho chất lỏng

lại vào nước chất tan hoàn toàn rượu etylic, chất lỏng cho vào nước thấy có chất lỏng khơng tan lên hỗn hợp rượu etylic với chất béo

-BT2:Để chứng minh C2H6O

rượu etylic cần cho C2H6O tác

-GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm để giải BT1 (có thể GV gợi ý dựa vào tính chất hoá học axit axetic để nhận biết…) -GV u cầu đại diện nhóm trình bày

-GV u cầu nhóm khác nhận xét bổ sung

-GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm để giải BT2 (GV gợi ý :

-HS làm việc theo nhóm

-Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét

(119)

dụng với Na có khí bay rượu etylic .Để chứng minh C2H4O2 axit axetic ta cho

C2H4O2 tác dụng với Na2CO3

nếu thấy có khí chứng tỏ C2H4O2 axit axetic

dựa vào tính chất khác biệt rượu etylic axit axetic ) -GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày

-GV u cầu nhóm khác bổ sung -Gvbổ sung kết luận

-Đại diện nhóm khác bổ sung

HOẠT ĐỘNG 3:Bài tập dạng rèn luyện kĩ viết PTHH toán hiệu suất BT6/149

a/Trong 10l rượu 80 có 0,8l rượu

etylic nguyên chất khối lượng rượu etylic

0,8 x 0,8 x 1000 = 640g Phản ứng lên men rượu :

-Theo lí thuyết 46g rượu lên men thu 60g axit Vậy 640g lên men thu

được 46

60 640x

= 834,78g

Vì hiệu suất trình 92% nên lượng axit thực tế thu

là 100

92 78 ,

834 x

= 768g

b/ Khối lượng giấm ăn thu

là 100

768

x

= 19200g

-GV yêu cầu HS tóm tắt đề

-GV bổ sung

-GV hướng dẫn HS tính khối lượng rượu viết PTHH lên men rượu , tính khối lượng axit theo PTHH thực tế thu

-Từ khối lượng axit thực tế thu GV hướng dẫn HS tính khối lượng giấm ăn

-HS tóm tắt đề V= 10l, Đr = 80 ,H% = 92%,

Dr = 0,8g/ml ,C% giấm= 4%

-Tìm m axit, m dd giấm

-HS viết PTHH tính tốn hướng dẫn GV

-HS tính khối lượng giấm ăn

4/Tổng kết dặn dò:

-GV tổng kết lại PP toán

(120)

Tuần 31, tiết 59 Bài 49: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT I/Mục tiêu :

1/Kiến thức:

-Thí nghiệm thể tinh axit axit axetic (KTTT) -Thí nghiệm tạo este etyl axetac (KTTT)

2/Kĩ năng:

-Thực TN chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3, quỳ tím, Zn)

-Thực TN điều chế este etyl axetac

-Quan sát TN, nêu tượng giải thích tượng -Viết pt hh minh hoạ TN thực

-Dụng cụ:ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, nut cao su có kèm ống dẫn thuỷ tinh hình L, ống nhỏ giọt,cốc thuỷ tinh 250ml, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, giá sắt, chổi rửa

-Hoá chất:dd CH3COOH đậm đặc, H2SO4 đậm đặc, cồn 960, nước lạnh, CuO, CaCO3, quỳ tím, kẽm

IV/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định:

2.bài cũ :

-GV treo bảng phụ có ghi nội dung tập (hoặc dùng phiếu học tập) yêu cầu nhóm thảo luận đại diện trả lời

1/Viết PTHH thực dãy biến hoá sau: +H2O +O2 +A

C2H4  A  B  E

Xt men giấm H2SO4 đ, t0

3.Bài mới:

hành nhà

-GV nhận xét đánh giá, hoàn thiện

2/GV yêu cầu nhóm hs tiến hành tn theo bước nội dung sgk

GV tới nhóm quan sát, nhận xét vàg hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

3/GV yêu cầu hs ghi chép kết TN

Đại diện nhóm hs báo cáo:

-Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất rượu axit giúp củng cố kiến thức tính axit axit axetic, pứ rượu etylic với axit axetic

-Cách tiến hành thí nghiệm nội dung sgk -Dự đoán tượng xảy

-Hố chất dụng cụ cần có

-Lưu ý: TN2:Để pứ tạo thành etyl axetat xảy thuận lợi cần dùng axit axetic, rượu etylic khan H2SO4 đặc, ngâm ống nghiệm thu etyl axetac

trong cốc chứa nước lạnh (tốt nước đá) -Sử dụng H2SO4 phải cẩn thận

-Rượu etylíc dễ cháy nên khơng để gần lửa -Nhóm hs khác lắng nghe bổ sung hồn thiện -Nhóm hs thực tn đồng loạt

TN1:Tính axit axit axetic

(121)

4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu

5/GV yêu cầu nhóm hs vệ sinh

6/GV nhận xét chuẩn bị nhà, thao tác thực hành, kết thực hành, nề nếp

Dặn dò: nghiên cứu glucozơ: Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, tính chất hố học

Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ CH3COOH axit

Mảnh kẽm tan dần có khí CH3COOH tác dụng với kẽm

Zn + CH3COOH  (CH3COO)2Zn + H2

Mẫu đá vơi tan dần có khí CH3COOH tác dụng với đá vôi

CaCO3 + CH3COOH  (CH3COO)2Ca + CO2 +H2O

Bột CuO tan dần CH3COOH tác dụng với

CuO

CuO + CH3COOH  (CH3COO)2Cu + H2O

Kết luận CH3COOH có đầy đủ tính chất hoá học

của axit

TN2:Phản ứng rượu etylíc với axit axetic Chất lỏng khơng tan mặt nước, có mùi thơm etyl axetat

CH3 – COOH + C2H5OH CH – COOC2H5 + H2O

H2SO4 đặc nóng

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung; TN,hiện tưọng, giải thích, viết PTHH

- Nhóm HS phân cơng:

(122)

Tuần 32, tiết 61 Bài 50 : GLUCOZƠ I/Mục tiêu:

-CTPT, trạng thái thiên nhiên,tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng) -Tính chất hố học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu

-Ứng dụng glucozơ: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật 2/Kĩ năng:

-Quan sát TN, hình ảnh mẫu vật … rút nhận xét glucozơ

-Viết PTHH (dạng CTPT) minh hoạ tính chất hoá học glucozơ -Phân biệt dd glucozơ với ancol etylic axit axetic

-Tính khối lượng glucozơ pứ lên men biết hiệu suất trình II/Chuẩn bị:

-Anh số loại trái có chứa glucozơ -Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3

-ống nghiệm, đèn cồn III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định:

2/Bài cũ: 3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:Gluxit tiêu biểu quan trọng glucozơ Vậy glucozơ có tính chất ứng dụng ?hơm em nghiên cứu

*Các hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG1:

TÌM HIỂU TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA GLUCOZƠ

Nơi dung ghi Giáo viên Học sinh

I Trạng thái tự nhiên:

-Glucozơ có hầu hết phận cây, thể người động vật

II.Tính chất vật lí:

-Glucozơ chất kết tinh khơng màu, vị ngọt, dễ tan nước

-GV cho HS quan sát tranh, ảnh loại cây, chứa nhiều glucozơ yêu cầu HS nhận xét rút kết luận trạng thái tự nhiên glucozơ

-GV cho nhóm HS quan sát mẫu tinh thể glucozơ, hướng dẫn HS hoà tan lượng glucozơ vào nước yêu cầu đại diện nhóm nhận xét

-GV cho HS nhận xét vị ăn mật ong hay nho chin cho biết glucozơ có vị gì?

-HS quan sát tranh, ảnh trả lời câu hỏi

-HS quan sát nhận xét trạng thái tính tan

-HS nhận xét

HOẠT ĐỘNG2: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA GLUCOZƠ III/Tính chất hố học:

1.pứ oxi hoá glucozơ: t0

C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + 2Ag

(dd) (dd) t0 (dd) (r)

-Pứ dùng để tráng gương nên gọi pứ tráng gương 2.pứ lên men rượu :

-GV tiến hành TN pứ tráng gương sgk, yêu cầu HS quan sát thành ống nghiệm trước sau TN, nhận xét

-GV đặt vấn đề:Tại lại gọi pứ hoá học pứ tráng gương

-HS quan sát GV tiến hành TN nhận xét

(123)

men rượu

C6H12O6(dd)  2C2H5OH(dd) + 2CO2(k)

30 - 320

-GV yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế rượu etylic cố pp lên men glucozơ viết PTHH cho pứ lên men

-HS trả lời viết PTHH

HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CƠ BẢN CỦA GLUCOZƠ -Pha huyết thanh, tráng gương,

tráng ruột phích, sản xuất vitamin C

-Dựa vào sơ đồ sgk GV yêu cầu HS nêu ứng dụng glucozơ -GV bổ sung kết luận

-HS trả lời

4/Tổng kết vận dụng: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV hướng dẫn HS giải BT sgk

BT2: a.Chọn thuốc thử AgNO3 dd NH3, chất tham gia pứ tráng gương glucozơ, chất

cịn lại rượu etylic

b.Chọn thuốc thử Na2CO3, chất có pứ cho khí bay CH3COOH , chất cịn lại glucozơ

BT3:Khối lượng dd glucozơ 500 x 1= 500g

Vậy khối lượng glucozơ cần lấy 100

5 500x

= 25g BT4:GV hướng dẫn sơ lược hs nhà làm

(124)

Tuần 32, tiết 62 SACCAROZƠ I/Mục tiêu:

- CTPT, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan) -Tính chất hố học: Phản ứng phân huỷ có xúc tác axit enzim

-Ứng dụng saccarozơ : Là chất dinh dưỡng người động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm

2/Kĩ năng:

-Quan sát TN, hình ảnh, mẫu vật … rút nhận xét tính chất săccarozơ -Viết PTHH (dạng CTPT) pứ thuỷ phân saccarozơ

-Viết PTHH thực chuyển hoá từ saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic -Phân biệt dd saccarozơ, glucozơ ancol etylic

-Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía 3/Trọng tâm: CTPT, tính chất hố học saccarozơ II/Chuẩn bị:

-Đường saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4

-ống nghiệm, nước ,đèn cồn III/TIến trình lên lớp: 1.ổn định:

2.Bài cũ:

-Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, ứng dụng glucozơ ? -Trình bày tính chất hố học glucozơ

3.Bài mới:

*Giới thiệu bài:Trong đời sống hàng ngày thường xuyên sử dụng đường ví dụ pha nước, chế biến thức ăn …Vậy đường gì, chúng có đâu cơng thức hố học nào, chúng có tính chất hố học ứng dụng đời sống cơng nghiệp ?

-Đường ăn hàng ngày(đường mía, đường củ cải đỏ, đường nốt) saccarozơ có CTPT C12H22O11

cũng hợp chất gluxit *Các hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG 1:TÌM HIỂU VỀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SACCAROZƠ

1/Trạng thái thiên nhiên:

-Có nhiều lồi thực vật :mía, củ cải đường, nốt

2/Tính chất vật lí:

-Chất kết tinh khơng màu, vị ngọt, dễ tan nước, đặc biệt tan nhiều nước nóng

-GV u cầu HS trình bày hiểu biết trạng thái thiên nhiên saccarozơ thơng qua hình ảnh tư liệu thu thập

-GV tiến hành TN(hoặc cho nhóm HS tiến hành quan sát thử tính tan saccarozơ nước có điều kiện) Cho HS nêu lại kết TN kết hợp với kinh nghiệm có để nêu tính chất vật lí saccarozơ

-HS trả lời (mía, củ cải đường )

(125)

HOẠT ĐỘNG 2: TÌM HIỂU VỀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SACCAROZƠ -Khi đun nóng dd có axit làm

xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơ fructozơ t0

C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6

Axit glucozơ fructozơ

-GV tiến hành TN(hoặc hướng dẫn nhóm HS tiến hành TN sgk ) yêu cầu nhóm HS quan sát tượng nhận xét đặc điểm cấu tạo saccarozơ có giống glucozơ khơng ?

-GV nhận xét kết luận : Khơng có tượng chứng tỏ saccarozơ khơng có pứ tráng gưong, nên có cấu tạo phân tử khác với glucozơ

-GV tiến hành TN (hoặc hướng dẫn nhóm HS tiến hành TN sgk )yêu cầu nhóm HS quan sát tượng

-GV đặt vấn đề: TN khơng có Ag kết tủa, TN2 lại có Ag kết tủa (.Điều chứng tỏ đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 lỗng có

pứ hố học xảy sản phẩm chất có khả tham gia pứ tráng gương )

-HS quan sát GV làm TN (hoặc tiến hành TN ) nêu tượng nhận xét

-HS quan sát GV làm TN (hoặc tiến hành TN), nêu tượng quan sát (có Ag kết tủa)

-HS trả lời

HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU VỀ ỨNG DỤNG CỦA SACCAROZƠ -Thức ăn cho người

-Nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm

-Nguyên liệu pha chế thuốc

-GV yêu cầu hs quan sát sơ đồ sgk nêu ứng dụng saccarozơ

-HS quan sát sơ đồ trả lời câu hỏi

-GV cho HS đọc phần ghi nhớ sgk hoàn thành tập viết bảng phụ (phần tập thảo luận nhóm )

BT1: Có cốc chứa dd glucozơ , saccarozơ dd rượu etylic , trình bày pp hố học nhận cốc chứa dd

BT2: Từ mía ép 500kg nước mía chứa 13% saccarozơ Tính lượng đường thu từ ruộng trồng mía suất 20 / năm năm biết hiệu suất thu hồi đường 80%

5/Dặn dò:

(126)

Ngày 03/4/11

Tuần 33,Tiết 63 52 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I/Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết

- Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ

-Cơng thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ

-Tính chất hố học tinh bột xenlulozơ:Phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu hồ tinh bột i ôt - Ưng dụng tinh bột, xenlulozơ.trong đ ời s ống v s ản xu ất

-Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh 2.Kĩ năng:

-Quan sát TN hình ảnh mẫu vật … rút nhận xét tính chất tinh bột xenluloz

-Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenluloz xanh

-Phâ n biêt tinh bột xenluloz

-Tính khối l ượng ancol etylic thu t tinh bột v xenluloz 3/Trọng t â m:

-Công th ức chung tinh bột v xenlulozơ -Tinh chất hoá học tinh bột v xenlulozơ II/Chuẩn bị:

-ảnh số mãu vật có thiên nhiên tinh bột xenlulozơ -Tinh bột, noon, dd iốt

-ống nghiệm, ống nhỏ giọt III/ Tiến trình dạy học: 1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra cũ:

Hãy viết PTHH sơ đồ chuyển đổi hoá học sau : (1) (2)

Saccarozơ  Glucozơ  Rượu etylic 3.Bài mới:

*Giới thiệu bài:GV yêu cầu HS kể loại lương thực mà em biết, từ thành phần loại lương thực tinh bột (C6H10O5)n Vậy tinh bột xenlulozơ có tính

chất vật lí hố học gì, chúng có ứng dụng đời sống sinh hoạt cơng nghiệp *Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ Nội dung ghi Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I/Trạng thái tự nhiên:

-Tinh bột có nhiều loại hạt, củ

-Xenlulozơ thành phần chủ yếu sợi bơng, tre gỗ, nứa

II/Tính chất vật lí:

-Tinh bột chất rắn màu trắng không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nóng

-Xenlulozơ chất rắn màu

-GV cho HS quan sát tranh,ảnh mẫu vật loại cây, quả, củ hạt…yêu cầu HS nhận xét loại chứa nhiều tinh bột, xenlulozơ rút kết luận trạng thái tự nhiên chúng -GV bổ sung kết luận

-GV cho nhóm HS quan sát mẫu tinh bột, xenlulozơ (có thể sử dụng giấy trắng thay thế)sau cho vào ống nghiệm thêm nước lắc nhẹ đun sôi khoảng 23 phút

-GV yêu cầu HS nhận xét

-HS quan sát tranh, ảnh, mẫu vật trả lời câu hỏi

(127)

trắng, không tan nước trạng thái, màu sắc khả hoà tan chúng nước lạnh nước nóng -GV bổ sung kết luận

-HS nhận xét

Hoạt động 2:III/ TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ -Tinh bột xenlulozơ có phân

tử khối lớn tạo thành nhiều mắc xích –C6H10O5- liên

kết với

… -C6H10O5 – C6H10O5 –

C6H10O5 - …

Viết gọn:( - C6H10O5 -)n

(n xenlulozơ > n tinh bột )

-GV viết CTPT chất lên bảng, giải thích ý nghĩa số n số mắc xích phân tử , đồng thời so sánh giá trị n tinh bột xenlulozơ sau cho HS nhận xét thành phần phân tử, khối lượng phân tử tinh bột xenlulozơ

-HS nhận xét (tinh bột xenlulozơ có n mắc xích (-C6H10O5-) ,có khối lượng phân

tử lớn…

Hoạt động 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ 1.Phản ứng thuỷ phân:

t0

(-C6H10O5-)n+nH2O  nC6H12O6

axit

2.Tác dụng tinh bột với iốt: TN:xem sgk

Iốt dùng để nhận biết hồ tinh bột ngược lại

-GV yêu cầu HS cho biết trình chuyển hoá tinh bột thể người động vật

-Sau GV nêu tiếp đun tinh bột xenlulozơ với dd axít xảy q trình thuỷ phân để tạo glucozơ

-GV yêu cầu HS viết PTHH -GV hướng dẫn HS tiến hành TN (nhỏ dd iốt vào dd hồ tinh bột )và quan sát, nhận xét -GV bổ sung kết luận

-HS trả lời (tinh bột mantoza enzimamilaza glucozơ

enzim mantaza -HS ý lắng nghe

-HS viết PTHH

-HS tiến hành TN, quan sát nhận xét

Hoạt động 4:V/TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ CÓ ỨNG DỤNG GÌ? -Tinh bột: lương thực, sản xuất

đường glucozơ rượu etylíc -Xenlulozơ: sản xuất giấy, vật liệu xây doing, sản xuất đồ gỗ, sản xuất vải sợi,

-GV cho HS đọc sgk,xem sơ đồ kể ứng dụng tinh bột xenlulozơ lấy ví dụ minh hoạ

-GV yêu cầu HS cho biết trình quang hợp xanh tạo tinh bột xenlulozơ -GV liên hệ thực tế (bảo vệ môi trường xanh )

-HS đọc sgk trả lời câu hỏi(lương thực, sản xuất đường glucozơ…)

-HS trả lời câu hỏi(dựa vào PTHH để trả lời câu hỏi)

-HS ý lắng nghe

4/Tổng GV cho HS hoàn thành tập 1,2 sgk trang 158

(128)

Ngàysoạn:05/4/11

Tuần 33, tiết 64: Bài 53: PROTEIN I/Mục tiêu:

-Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử protêin (do nhiều amino axit tạo nên) khối lượng phân tử protein (KTTT)

-Tính chất hố học: phản ứng thuỷ phân có xúc tác axit bazơ enzim bị đơng tụ.khi có tác dụng hố chất nhiệt độ, dễ bị phân huỷ đun nóng mạnh (KTTT)

2/Kĩ năng:

-Quan sát TN, hình ảnh, mẫu vật, rút nhận xét tính chất -Viết sơ đồ phản ứng thuỷ phân protein

-Phân biệt protein (len, lông cừu, tơ tằm) với chất khác (nilon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử

-Tranh vẽ số loại thực phẩm thơng dụng

-Lịng trắng trứng, cồn 960, nước, tóc lơng gà, lơng vịt.

-Cốc, ống nghiệm, đèn cồn… III/Tiến trình lên lớp:

1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra cũ:

a.Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ b.Nêu tính chất hố học tinh bột xenlulozơ viết PTHH minh hoạ

3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:Trong đời sống hàng ngày thường xuyên sử dụng thịt, cá, trứng làm nguồn thức ăn cung cấp đạm cho thể, tơ tằm dệt vải, lông cừu dệt len…Vậy thực phẩm loại tơ sợi chứa hợp chất gì, thành phần cấu tạo chúng có ngun tố hố học chúng có tính chất vật lí hố học gì? Hơm em nghiên cứu

Hoạt động1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN CỦA PROTEIN

Nội dung ghi Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Protein có thể người,

động vật thực vật -GV yêu cầu nhóm HS trìnhbày tư liệu(tranh ảnh, mẫu vật) nguồn protein tự nhiên

-GV yêu cầu HS nhận xét trạng thái tự nhiên (protein có đâu? Loại thực phẩm chứa nhiều, khơng chứa protein )

-HS nhận xét trả lời

Hoạt động 2: II/ TÌM HIỂU THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ 1Thành phần nguyên tố:Chủ yếu

là C,H,O,N lượng nhỏ S,P, kim loại…

2.Cấu tạo phân tử:

Protein có phân tử khối lớn -Protein tạo từ amino axit, phân tử amino axit tạo thành “ mắc xích “ phân tử protein

-GV viết lên bảng bảng phụ số dạng phân tử protein -NH-CH(CH2-CH2-S-CH3

)-CO-NH-CH(CH2-SH)-CO-NH-CH2

–CO-

-Các amino axit

–H2N-CH2-COOH (glyxin)

H2N-CH(CH2-CH2-S-CH3

)-COOH (metionin)

-Dựa vào công thức GV yêu

(129)

cầu HS cho biết thành phần cấu tạo phân tử tinh bột protein có điểm giống khác thành

phần nguyên tố, khối lượng phân tử, mắc xích phân tử …) -GV bổ sung kết luận Hoạt đơng 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN 1.Phản ứng thuỷ phân:

protein + nước  t hỗn hợp

amino axit

2.Sự phân huỷ nhiệt:

Khi đun nóng mạnh khơng có nước, protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét

3.Sự đơng tụ:

-Khi đun nóng cho thêm hố chất vào dd thường xảy kết tủa protein tượng gọi đơng tụ

-GV u cầu HS nêu trình hấp thụ protein thể người động vật

-GV đưa pứ thuỷ phân protein nhờ xúc tác men axit -GV yêu cầu HS làm TN quan sát tượng nhận xét -GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS làm TN, quan sát tượng nhận xét -GV bổ sung kết luận

-HS trả lời

-HS viết PTHH vào

-HS làm TN đốt cháy tóc (lơng gà lơng vịt) quan sát tượng (cháy có mùi khét) nhận xét protein bị phân huỷ …

-HS làm TN :cho lòng trắng trứng vào ống nghiệm tiến hành sgk quan sát tượng nhận xét

Hoạt động 4: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CỦA PROTEIN -Làm thức ăn, công nghiệp

dệt(len, tơ tằm), da, mĩ nghệ(sừng, ngà) vv…

-GV yêu cầu HS nêu ứng dụng protein đời sống

-HS trả lời

4/Tổng kết vận dụng : -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: protein có đâu? Có tính chất hố học gì? Có ứng dụng gì?

-GV u cầu HS hoàn thành tập sgk:các cụm từ cần điền là:

a.cácbon, hiđro, oxi, nitơ c.thuỷ phân b.mọi phận thể: thịt, cá, rau, quả, tóc, móng, sữa, trứng ; d đơng tụ -GV u cầu HS giải thích BT số sgk (có sư đơng tụ protein)

5.Dặn dị: nhà làm tập lại , học cũ nghiên cứu POLIME Tìm hiểu khái niệm, cấu tạo tính chất, ứng dụng polime

Ngày soạn:8/4/11

(130)

I/Mục tiêu:

-Định nghĩa, cấu tạo,cách phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp)(KTTT) -Tính chất chung polime.(KTTT)

- Khái niệm chất dẻo, tơ, cao su, (KTTT) ứng dụng chủ yếu loại vật liệu đời sống sản xuất

2/Kĩ năng:

-Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE, PVC,… từ monomer

-Sử dụng bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su, gia an toàn hiệu -Phân biệt số vật liệu polime

-Tính tốn khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

-Một số mẫu vật chế tạo từ polime: PE, PVC,sợi bông, len lông cừu, sợi tơ tằm tơ nilon, cao su ảnh, tranh sản phẩm chế tạo từ polime

-Bài tiết chia tiết dạy hết phần : khái niệm polime , tiết dạy phần : ứng dụng polime

III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra cũ:

Protein có đâu? Nêu tính chất hố học ứng dụng protein 3.Bài mới:

Tiết * Giới thiệu bài:Polime nguồn nguyên liệu thiếu nhiều lĩnh vực nền kinh tế Vậy polime gì? có cấu tạo , tính chất ứng dụng nào?Hôm em nghiên cứu

Hoạt động 1:I/TÌM HIỂU KHÁI NIỆM VỀ POLIME, PHÂN LOẠI POLIME

Nội dung ghi Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1.Polime gì?

-Khái niệm polime:Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắc xích liên kết với toạ nên

-Phân loại polime :

Polime thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ,cao su thiên nhiên … Polime tổng hợp :polietilen, polivinylclorua, tơ nilon

-GV yêu cầu HS viết công thức của tinh bột xenlulozơ , polietilen

-GV yêu cầu HS nhận xét đặc điểm chung kích thước phân tử , khối lượng phân tử

-GV yêu cầu HS trình bày sản phẩm(tơ tằm, , tinh bột, cao su, PE, PVC.)và yêu cầu HS phân loại polime theo nguồn gốc

-HS viết công thức(-C6H10O5-)n ,

(- CH2 - CH2 - )n

-HS nhận xét (có ptử khối lớn)

-HS làm theo yêu cầu GV phân loại polime

Hoạt động 2: TÌM HIỂU CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA POLIME *Cấu tạo :Gồm nhiều mắc xích

liên kết với

-Mạch thẳng, mạch nhánh mạng không gian

-GV cho nhóm HS thảo luận hồn thành phiếu học tập số -GV cho đại diện nhóm HS trình bày

-GV u cầu nhóm khác nhận xét dạng tồn ptử polime

-HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số

(131)

*Tính chất vật lí:Chất rắn, khơng bay hơi, không tan nước dung môi thông thường Một số polime tan axeton

-GV cho nhóm HS thảo luận hồn thành phiếu học tập số2

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày

-GV u cầu nhóm khác nhận xét bổ sung tính chất vật lí

-HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số

-Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

Hồn thành bảng tổng hợp sau:

Tên polime Cơng thức chung Mắt xích Dạng mạch

PE PVC Tinh bột xenlulozơ

Một protein đơn giản PHIẾU HỌC TẬP SỐ2

Thí nghiệm Hiện tuợng Nhận xét

-Đun nóng nhựa PE(túi nilon), PVC(ống nước nhựa)

-Hồ tan số polime nước lạnh, nước nóng rượu etylic PE, PVC, tinh bột

-Hoà tan crếp(cao su non) xăng, nhựa bóng bàn axeton

*GV yêu cầu nhóm HS thảo luận hồn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ3

1-Trong chất sau đây, dãy polime

Dãy chất Lựa chọn

Tinh bột, xenlulozơ, cao su, tơ, nhựa tổng hợp Xà phòng, protein, chất béo, xenlulozơ, tơ nhân tạo Đá vôi, chất béo, dầu ăn, đường glucozơ, dầu hoả Đường saccarzơ, nhựa PE, tơ tằm, protein

2-Hoàn thành tập số2 sgk

*GV yêu cầu nhóm HS thảo luận hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4

1.Hoàn thành tập số sgk

2 Nhựa polistiren(cán bàn chải đánh răng…) có cấu tạo mạch sau : -CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5

)-a Hãy viết công thức chung công thức mắt xích cua polistiren

b.Mạch polistiren thuộc loại mạch thẳng, mạch nhánh hay mạng không gian ? 5/Dặn dò Học kĩ ,xem phần lại làm tập 1,5

TIẾT2:

*Giới thiệu bài:GV cho HS làm TN nhỏ:kéo dãn sợi dây cao su thả ra, kéo dãn nhẹ túi PE sau thả Nhận xét hình dạng trước sau TN vật

-GV nhận xét bổ sung cần thiết kết luận :Dựa vào tính chất vật lí ứng dụng polime khác người ta chia polime thành loại chất dẻo, tơ cao su

(132)

Hoạt động1:II/TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA CHẤT DẺO -Chất dẻo loại vật liệu chế từ

polime có tính dẻo

Chất hố dẻo:là làm tăng tính dẻo để dễ gia cơng, tạo hình Chất độn:làm tăng độ bền học, độ bền nhiệt, tính chịu nước, chịu axit, chịu ăn mịn … Chất phụ gia:tạo màu ,mùi

-GV đưa số mẫu vật chế tạo từ chất dẻo:bàn chải đánh răng, vỏ bút, ống nước PVC… giới thiệu cách chế tạo vật dụng Dẫn dắt HS tìm hiểu thành phần chất dẻo

-GV cần lưu ý HS đặc tính chất độn, chất phụ gia, gây độc người đơng vật Vì cần ý dùng dụng cụ chất dẻo để đựng nước uống, thực phẩm… -GV yêu cầu HS kể ứng dụng chất dẻo

-GV bổ sung nhận xét

-HS quan sát mẫu vật ý lắng nghe để tìm hiểu thành phần chất dẻo

-HS ý lắng nghe

-HS nêu ứng dụng chất dẻo

Hoạt động 2:TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA TƠ -Tơ polime có cấu tạo

mạch thẳng

-Phân loại:Tơ thiên nhiên , tơ hoá học(tơ nhân tạo, tơ tổng hợp)

-GV hỏi HS số tơ, sợi mà em biết

-GV yêu cầu HS phân loại chúng theo nguồn gốc trình chế tạo

-GV nhận xét đưa sơ đồ phân loại sgk

-GV yêu cầu HS nêu ưu điểm tơ nhân tạo tơ tổng hợp so với tơ tự nhiên

-GV thông báo sản lượng tơ đáp ứng yêu cầu đời sống sản xuất

-HS trả lời -HS trả lời

-HS ý lắng nghe quan sát sơ đồ

-HS trả lời

-HS ý lắng nghe

Hoạt động 3:TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA CAO SU -Cao su polime có tính đàn

hồi

Cao su có tính đàn hồi, khơng thấm nước, chịu mài mòn, cách điện, chịu axit, kiềm…

-Phân loại:cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

-GV hỏi HS số vật dụng chế tạo từ cao su

-GV yêu cầu HS nêu ưu điểm cao su

-GV nhận xét đưa sơ đồ phân loại cao su

-GV thông báo thêm cách chế tạo cao su tổng hợp

-HS trả lời (xăm lốp ô tô, xe máy,đệm ray…)

-HS trả lời (tính đàn hồi, tính chịu nhiệt, …)

-HS dựa vào sơ đồ để phân loại cao su

-HS ý lắng nghe *Tổng kết vận dụng:

-GV đưa sơ đồ tổng kết polime yêu cầu hoàn thành theo sơ đồ sau

Chất dẻo Tơ Cao su

(133)

Tính chất Ưng dụng

-Nếu dư thời gian GV yêu cầu HS đọc phần em có biết

*Dặn dị: HS học cũ nghiên cứu thực hành : Tính chất gluxit

-Kẻ bảng tường trình, nghiên cứu tính chất tác dụng glucozơ với AgNO3 dd NH3, nhận biết

(134)

Tuần 35, tiết 67 Bài 55: THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: Củng cố kiến thức pứ đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2/Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành TN , rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hố học

-Dụng cụ: ống nghiệm,chổii, rửa, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp ống nghiệm

-Hoá chất:Dd NaOH, dd AgNO3 1M, dd ammoniac, dd glucozơ, dd hồ tinh bột loãng, dd CuSO4, dd

sâccrozơ, dd iốt -Phiếu học tập:

Phiếu số 1: Bằng thực nghiệm hoá học làm phân biệt dd glucozơ, dd sắccarozow, dd axit axetic (lập sơ đồ cách làm, nêu cách tiến hành viết PTHH)

Phiếu số 2:Từ tinh bột hoá chất điều kiện cần thiết, viết PTHH điều chế etylaxetat IV/Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 2/Bài cũ:

-GV: Dùng phiếu 1:yêu cầu HS thực , thảo luận , báo cáo kết thực -GV:Dẫn dắt HS xây dựng sơ đồ thực :

Bước1: Dùng quỳ tím

Bước2:Dùng AgNO3 dd amoniac

3/Bài mới:

+Các hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1.GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị thực

hành nha

-GV nhận xét, đánh gia, hoàn thiện

2.GV yêu cầu nhóm hs tiến hành TN theo bước nội dung sgk

-GV tới nhóm quan sát, nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

3.GV yêu cầu HS ghi chép kết TN:

Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất gluxit, giúp củng cố kiến thức tác dụng glucozơ với bạc nitráỉttong dd amoniat, phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột

Cách tiến hành TN nội dung sgk Hoá chất dụng cụ cần thiết

Dự đoán tượng xảy Lưu ý:

TN1: Khơng đun q nóng, khơng lắc ống nghiệm, cần rửa ống nghiệm that sạch, sau tráng ống nghiệm dd NaOH lỗng

Nhóm hs khác lắng nghe bổ sung, hồn thiện -Nhóm hs thực TN đồng loạt

TN1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dd amoniát

TN2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột -Nhóm hs mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép

TN1: Td glucozơ với bạc nitrat

(135)

4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình thí nghiệm theo mẫu

5/ GV yêu cầu nhóm hs vệ sinh:

6/ GV nhận xét chuẩn bị, thao tác thực hành, kĩ luật, vệ sinh …

Dặn dị: xem lại hợp chất vơ hữu để tiết sau ôn tập

C6H12O6(dd) + Ag2O(dd)  C6H12O7(dd)+ 2Ag(r)

NH3,T0

TN2:Phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột Nhỏ 12 giọt dd iôt vào dd ống nghiệm ống nghiệm chuyển sang màu xanh chứa tinh bột, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng là glucozơ saccarozơ

Lấy ống nghiệm sạch, cho vào ống nghiệm khỏang ml dd ammoniac, sau nhỏ tiếp khoảng 4 giọt dd bac nitrat vào, lắc mạnh ống nghiệm Tiếp tục cho vào ống nghiệm ml dd lọ khơng có chuyển màu, ngâm ống nghiệm cốc nước nóng Ong nghiệm có lớp bạc mỏng gương bám thành ống glucozơ, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng saccarozơ

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung:TN, tượng, giải thích viết PTHH

-Nhóm hs phân cơng:

Thu gom hố chất dư, rửa dụng cụ tn, lau bàn …

Tuần 36, tiết 68,69 Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:

-HS thiết lập mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2/Kĩ năng:

-Biết thiết lập mối quan hệ chất vơ dựa tính chất phương pháp điều chế chúng -Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập

-Vận dụng tính chất chất vô học để viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

-Củng cố kiến thức học chất hữu Hình thành mối liên hệ chất II/Chuẩn bị:

(136)

-HS ôn tập phân loại hợp chất hữu tính chất hoá học loại chất -Bảng phụ: Nội dung tập ghi bảng phụ

Quan hệ Phương trình hố học

Kim loại – muối Kim loại – oxit bazơ Oxit bazơ – muối Bazơ – muối Phi kim – muối Phi kim – oxit axit Phi kim – axit Oxit axit – muối -Các phiếu học tập: Phiếu học tập số

Hợp chất Công thức cấu tạo

Mêtan Êtilen Axêtilen Benzen Rượu êtylic Axit axetic

Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon Polime Các chất

Thành phần

Khối lượng phân tử Ưng dụng Phiếu học tập số

Chọn PTHH làm ví dụ hồn thành PTHH mơ tả tính chất sau , ghi rõ điều kiện pứ Tính chất Phương trình hố học Các chất có tính chất Pứ cháy củacác hợp chấthữu

Pứ clo, brôm Pứ cộng, trùng hợp Pứ với natri

Pứ với kim loại

Pứ với oxit bazơ, bazơ Pứ với muối

Pứ thuỷ phân

2Bài cũ: 3.Bài mới:

*Các hoạt động dạy học: Tiết 1: PHẦN I: HỐ VƠ CƠ

-Giới thiệu bài:Chúng ta hồn thành chương trình , tiết nhìn lại xem có hành trang kiến thức hố học vơ để di tiếp đường tìm hiểu giới hố học

Tiết 1 -Hoạt động 1: Xây dựng mối quan hệ chất vô

I/Kiến thức cần nhớ:

1 Mối quan hệ loại

-GV u cầu nhóm HS hồn thành tập ghi bảng

(137)

chất vô :xem SGK trang 167 Phản ứng hoá học thể mối quan hệ (xem bảng sau)

phụ

-GV yêu cầu đại diện nhóm hồn thành tập bảng phụ -GV yêu cầu nhóm bổ sung -GV bổ sung kết luận

-Đại diện nhóm hồn thành tập

-Đại diện nhóm bổ sung

Quan hệ Phương trình hố học

Kim loại – muối Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ; Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

Kim loại – oxit bazơ 4Al + 3O2 2Al2O3 ; FeO + CO  Fe + CO2

Oxit bazơ – muối FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O ; FeCO3 FeO + CO2

Bazơ – muối Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O ; FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 Phi kim – muối 3Cl2 + 2Al  2AlCl3 ; 2NaCl  2Na + Cl2

Phi kim – oxit axit S + O2 SO2 ; 2H2S + SO2 3S + 2H2O

Phi kim – axit Cl2 + H2 2HCl ; 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Oxit axit – muối CO2 + 2NaOH  Na2CO3 +H2O ; CaCO3 CaO + CO2

Hoạt động 2: Bài tập;: Luyện tập phương trình hố học -Dãy chuyển hố:

FeCl2 FeFeCl3Fe(OH) Fe2O3Fe

-PTHH:

FeCl2 + Zn ZnCl2+ Fe

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl3+3NaOH 3NaCl+ Fe(OH)3

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H22 Fe +3H2O

-GV cho nhóm HS hồn thành tập số

-GV yêu cầu nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung -GV nhận xét bổ sung (có thể có nhiều cách thành lập dãy chuyển đổi)

-HS thảo luận nhóm hồn thành BT2

-Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét -HS ý lắng nghe

Hoạt động 3:Luyện tập điều chế Các PP điều chế clo từ muối NaCl

1.PP điện phân : -Điện phân nóng chảy 2NaCl  2Na + Cl2

-Điện phân dd có màng ngăn

2NaCl+ 2H2OCl2+H2+2NaOH

2 Có thể dùng pứ sau :

-Điều chế theo dãy chuyển đổi NaCl  HCl  Cl2

-GV cho nhóm HS hồn thành BT3

-GV u cầu nhóm trình bày -GV yêu cầu nhóm khác bổ sung -GV bổ sung nhận xét

-HS thảo luận nhóm,hồn thành BT3

-Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác bổ sung -HS ý lắng nghe

Hoạt động 4: Luyện giải tập

nCu =64 0,05

2 ,  mol a.Các PTHH:

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1)

Fe2O3 +6 HCl 2FeCl3 +3H2O

nCu = nFe = 0,05mol theo (1) => mFe = 0,05 x 56 = 2,8g =>mFe2O3 = 4,8 – 2,8 = 2g

%Fe = 4,8

100 , x

= 41,67%

-GV u cầu nhóm HS hồn thành BT5 (GV hướng dẫn HS theo bước: tìm hiểu đề,tóm tắt đề bài, xác định dạng BT, nêu PP giải)

-GV u cầu nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung -GV nhận xét, bổ sung

-Các nhóm HS thảo luận để hồn thành BT5 xác định cho dạng toán hỗn hợp pt , chất rắn màu đỏ Cu,nêu cho cách tính %

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

(138)

%Fe2O3 = 58,33%

*Các hoạt động dạy học tiết 2:Phần II: HOÁ HỮU CƠ

*Giới thiệu bài:Chúng ta hồn thành chương trình làm quen với hợp chất hữu cơ, tiết nhìn lại xem có hành trang kiến thức hoá học hữu để tiếp đường tìm hiểu giới tự nhiên ứng dụng chúng đời sống sản xuất

Hoạt động 1:Công thức cấu tạo

-Xem phần chuẩn bị -GV u cầu nhóm HS hồn thành phiếu học tập

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

-GV nhận xét, bổ sung

-Các nhóm HS hoàn thành phiếu học tập số

Hoạt động 2:Các phản ứng hoá học

-Xem phần chuẩn bị -GV yêu cầu nhóm HS hoàn thành phiếu học tập số2

-GV hướng dẫn HS chọn PTHH làm ví dụ hồn thành PTHH, ghi rõ điều kiện pứ -GV nhận xét, bổ sung

-Các nhóm HS hồn thành phiếu học tập số

Hoạt động 3: Phân loại hợp chất hữu

-Xem phần chuẩn bị -GV u cầu nhóm HS hồn thành phiếu học tập số3

và hướng dẫn hs phân loai,nêu ứng dụng

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày ,nhóm khác bổ sung nhận xét

-Các nhóm HS hồn thành phiếu học tập số

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung nhận xét

Hoạt động 4: Phân biệt hợp chất hữu BT4:Câu câu C

BT5:

a.TN1:Dùng dd Ca(OH)2 nhận

được khí CO2

TN2: Dùng dd brôm dư nhận khí cịn lại

b TN1:Dùng Na2CO3 nhận

axit axetic

TN2: Cho tác dụng với Na nhận rượu etylic

c TN1: Cho tác dụng với Na2CO3 nhận axit axetic

TN2: Cho tác dụng với AgNO3 NH3 dư nhận

glucozơ

-GV yêu cầu HS hoàn thành BT

-GV nhận xét ,bổ sung

-GV yêu cầu HS hoàn thành BT5

-GV nhận xét, bổ sung qua BT a,b,c.(chú ý cần hướng dẫn tỉ mỉ để rèn luyện kĩ trình bày cho HS)

-Các nhóm HS hồn thành BT4 -Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung, nhận xét

-HS ý lắng nghe

Hoạt động 5:Rèn luyện kĩ giải tập

BT6:nCO2 = 44

6 ,

= 0,15mol nCO2= nC = 0,15mol

-GV yêu cầu HS hồn thành BT6 (GV hướng dẫn HS tìm hiểu đề, xác định dạng bài, tìm pp giải )

-HS tìm hiểu đề, xác định dạng (tìm CTPT), tìm pp giải (tìm mC, mH, mO nC, nH,, nO



(139)

nH2O = 18

7 ,

= 0,15mol

2nH2O = nH = 0,15x2= 0,3mol

mC= 0,15x 12= 1,8g mH= 0,3 x1= 0,3g

mO= 4,5 -1,8 + 0,3 = 2,4g

nO= 16

4 ,

= 0,15mol

CTPT dạng chung:CXHYOZ

x : y : z = nC : nH : nO = 0,15: 0,3: 0,15= 1:2:1 (CH2O)n = 60  n=



C2H4O2

-GV cho HS trình bày, HS khác bổ sung , gv nhận xét kết luận

-HS trình bày bổ sung

4/Tổng kết, dặn dị:

-Tiết 1:GV tổng kết lại tiết học hôm ơn nội dung mối quan hệ loại chất , cách viết PTHH, thực dãy biến hoá,pp điều chế, toán hỗn hợp

Dặn dò:làm tập:1,4 sgk

GV hướng dẫn sau: BT1:a quỳ tím ; b quỳ tím; c H2O

BT4: -Dùng quỳ tím ẩm, đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm

-Tiết2:GV tổng kết lại tiết học hôm ơn nội dung : CTCT, PỨ HH, ứng dụng, dãy chuyển hoá, nhận biết chất, tìm CTPT

Dặn dị:về nhà làm BT: 3,7

GV hướng dẫn sau: BT3: dựa vào tính chất hố học chất dãy chuyển hoá BT7:Dựa vào thành phần phân tử để dự đoán (protein)

(140)

Định dạng
Số trang	140
Dung lượng	369,69 KB