DE THI HSG LOP 12 HA NOI

b.x¸c ®Þnh vÞ trÝ cña chóng trong hÖ thèng tuÇn hoµn... C¸c dung dÞch natri aluminat vµ axit sunfuric.[r]

(1)

Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố – lớp 12 thpt Hà nội Năm học 1994-1995

***** ***** môn thi :hóa học (vòng 1)

Ngµy thi :23-12 -1995 Thời gian làm bài:180 phút

Câu I :1 Nêu tợng xảy (nếu có ) nhỏ từ từ dung dịch (NH4)2CO3 lần lợt vào

cốc chøa :

a.Dung dÞch Na2CO3

b.Dung dÞch NH4Cl

Giải thích tợng viết phơng trình ph¶n øng x¶y

2 Phân lớp có mức lợng cao nguyên tố X 4s nguyên tố Y 3p ,X Y tạo hợp chất có cơng thức XY ,trong phân tử chứa tổng số hạt n,p,e 108 a.Xác định vị trí X Y hệ thống tuần hồn (số thứ tự,chu kỳ ,nhóm,phân nhóm),biết thành phần cấu tạo nguyên tử X Y có số hạt mang điện gấp lần số ht khụng mang in

b.Trong thành phần oxit ,nguyên tố Y chiếm 50% khối lợng HÃy viết công thức electron ,công thức cấu tạo oxit cho biết liên kết phân tử oxit thuộc loại ? Giải thích ?

Cõu II:1.Cho (A),(B),(C), .(K) hợp chất hữu Hãy chọn chất thích hợp viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện kèm theo ,nếu có) CaCO3 (A) (B) (C) (H) (I) (K) rợu isobutylic

(D) (G) Cao su BuNa (E) (F) Polietilen 2.Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt chất khí sau : metan ,etilen, axetilen ,amoniac anđehit fomic

C©u III: Hỗn hợp A gồm Mg kim loại R (hoá trị n).Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam A

bng dung dịch HNO3 lỗng ,thu đợc 1,68 lít khí N 2O (đktc )

1.Xác định R kim loại kim loại dới đây: Cho Na=23 , Al=27 , K=39 , Ca=40 , Fe=56 ,Cu=64 ,Zn=65

2.Nếu đem hoà tan hoàn toàn 5,85 gam A 450 ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO3

0,2 M H2SO4 0,2 M ta thu đợc tối đa lít khí N2O (đktc )

Câu IV:X Y axit hữu đơn chức dãy đồng đẳng (MX < MY )

Trộn lẫn X Y theo tỉ lệ mol 1:1 ,đợc hỗn hợp A

Z rợu no có số nguyên tử cacbon phân tử số nguyên tử cacbon phân tử X Trộn lẫn Z vào A đợc hỗn hợp B ,trong số mol Y lớn số mol Z cha tới lần Để đốt cháy hoàn toàn 7,616lit B (đktc) phải dùng vừa hết 1,3 mol oxi Phn ng

tạo thành 58,529 lít hỗn hợp khí K (đo 1270C 1,2 atm) gồm khí CO

2

n-íc TØ khèi cđa K so víi metan lµ 1,9906

1.xác định công thức phân tử ,công thức cấu tạo gọi tên X ,Y ,Z biết chất có mạch hở khơng phân nhánh

2.Tính khối lợng este tạo thành đun nhẹ hỗn hợp B nh với H2SO4 làm

xúc tác ,biết hiệu suất phản ứng 75% este tạo thành có số mol = Cho H=1 ,C=12, O=16

Ngµy thi :6-1 -1995 Thêi gian lµm bµi:180

Hố đại cơng hố vơ (10 điểm) Câu I :

Dung dÞch A chứa ion Cu2+ ,K+ , Cl- ,và NO

(2)

1.Có thể hồ tan muối vào nớc để đợc dung dịch có chứa ion 2.Tiến hành điện phân lít hỗn hợp A (với điện cực trơ ,màng ngăn xốp) nớc bắt đầu bị điện phân anôt nhận thấy khối lợng catơt tăng thêm 0,96 gam Nếu tiếp tục điện phân nớc bắt đầu bị điện phân catôt dừng lại ,nhận thấy dung dịch lúc có pH=

Giả thiết qúa trình điện phân thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể ,tồn kim loại bám vào catôt ,bỏ tợng thuỷ phân muối Hãy tính khối l-ợng muối tan dung dịch trớc điện phân thể tích khí anơt sau điện phân (ở đktc )

C©u II :

Từ nguyên liệu đá vôi ,than đá ,quặng apatit ,pirit ,nớc khơng khí điều chế đ-ợc loại phân bón hố học :amoni nitrat ,amophot,ure ,và supephotphat đơn Hãy viết phơng trình phản ứng

C©u III:

A oxit sắt Hoà tan 23,2 gam A vào lít dung dịch HNO3 thu đợc dung dch B v

0,56 lít hỗn hợp khí C (gåm NO vµ N2O) cã tØ khèi so víi oxi lµ 1,025 Cho tiÕp m gam

bột Cu vào B ,sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,672 lít khí NO 1,68 gam chất rắn không tan

1.xác định công thức A Tính m nồng độ mol /l dung dịch HNO3 dùng

trªn

2.X oxit kim loại M (hoá trị II) không tan nớc Đem hoà tan hoàn toàn m1

gam hỗn hợp A X vào dung dịch H2SO4 lỗng ,đợc dung dịch G Để trung hồ hết axit

trong G phải dùng 40 ml dung dịch D chứa hỗn hợp Ba(NO3)2 NaOH có nồng độ tơng

øng lµ 0,3 mol// vµ 0,5 mol/l

Nếu cho 400 ml dung dịch D vào G ,thì sau phản ứng xong ,lọc tách đợc kết tủa K 500 ml dung dịch E Để trung hoà vừa hêt ml dung dịch E cần dùng 30 ml dung dịch

HNO3 0,2 M Mặt khác nung K khơng khí đến khối lợng khơng đổi ,đợc 19,51

gam chất rắn Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn ,tính m1 xác định kim loại M

,biết khối lợng nguyên tử M >20

Hoá hữu (10 ®iĨm) C

©u I :

Cho chất hữu khơng loại ,đều có cơng thức phân tử CX+YH4X-YOXNY có tỉ

khèi so với không khí : 2,6 < d/không khÝ < 3,1

1.xác định công thức cấu tạo chất ,biết chúng dều có mạch cacbon khơng phân nhánh

2.Nêu phơng pháp hố học để nhận biết chất

C©u II :

Một hợp chất hữu A có mạch khơng phân nhánh thành phần gồm C,H,O oxi chiếm 44,4% khối lợng Cho A phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH d ,thu đợc dung dịch có chứa hỗn hợp chất hữu B D có khả phản ứng tráng

g-ơng Cho lợng vừa đủ Cu(OH)2 vào dung dịch chứa hỗn hợp ,đun nhẹ đợc kết tủa

K màu đỏ gạch đợc chất hữu tơng ứng F G Cho biết A K có khối lợng

(3)

Cho F tác dụng với dung dịch H2SO4,đợc chất hữu M Lấy 4,8 gam M tác dụng

với Na d thu đợc 1,164 lít hiđrơ 81,90C 1,5 atm

xác định công thức cấu tạo A ,biết số nguyên tử cacbon B D Các phản ứng xảy hoàn toàn

Cho H=1, O=16, N=14 ,Na=23, Cu=64, C=12,Ca=40,Mg=24,Fe=56,Zn=65,Cl=35,5

S=32 , K=39, Ba=137

Ghi :Thí sinh đợc sử dụng máy tính cá nhân bảng hệ thống tuần hoàn

***** ***** m«n thi :hãa häc (vòng 2)

Ngày thi :8-1 -1997 Thêi gian lµm bµi:180

Hố đại cơng hố vơ (10 điểm)

1.ở nhiệt độ xác định mối liên hệ tích số tan T nồng độ mol/l ion (Xb+) ,(Ya- ) dung dịch bão hồ hợp chất tan X

aYb đợc biểu diễn công

thøc :TXaYb = (Xb+)a (Ya-)bCho biÕt ë 25 0C : TFe(OH)3 = 6,3.10-18 ,TPbSO4 = 8,4.10-8

H·y dù đoán giải thích tợng xảy :

a.Tr«n lÉn 20 ml FeCl3 0,00002 M víi 30 ml KOH 0,000001 M

b.Trén lÉn 20 ml Pb(NO3)2 0,00003 M víi 20 ml Na2SO4 0,00002 M

2.Cho nguyên tố X ,Y ,Z lần lợt có Z =24,29 ,42 a.Hãy viết cấu hình electron nguyên tố b.xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn c.Nêu giải thích mức OXH nguyên tố Z

3.Tốc độ phản ứng : SO2 + O2 = SO3 đợc xác định biểu thức :

v= k.( SO2)2.(O2) (1)

Hãy so sánh tốc độ phản ứng (1) với tốc độ phản ứng trờng hợp sau :

a.Khi nhiệt độ không thay đổi :

*Tăng nồng độ SO2 lên lần ,giảm nồng độ O2 lần

*Giảm nồng độ SO2 lần ,tăng nồng độ O2lên lần

b.Tăng nhiệt độ thêm 300C đồng thời giảm nồng độ c SO

2 O2 xuống lần ;biết

rằng tăng nhiệt độ lên 100C tốc độ phản ứng tăng lên lần.

4.Nêu phơng pháp hố học để tách riêng chất có hỗn hợp gồm : MgCl2 , ZnCl2 ,CuCl2 ,AlCl3 NaCl

(4)

MÈu qng X chứa Fe3O4 ,FeCO3 tạp chất trơ

Cho g bột X tác dụng với lợng d dung dịch H2SO4lỗng đợc dung dịch A,khí B m

gam chất rắn C Hấp thụ hồn Tồn khí B 400 ml dung dịch NaOH 0,0875 M ,đợc

dung dịch B1 Cho tiếp lợng d dung dịch CaCl2 vào dung dịch B1,thấy tạo thành 1,5 gam

kết tủa Tiến hành điện phân dung dịch A điện cực trơ dong điện chiều có c-ờng độ ampe Sau t giây ,khi thấy catôt bắt đầu xuất bọt khí dừng lại đợc

dung dịch A1 Chia A1 thành phần :Nhỏ từ từ vừa hết 20 ml dung dịch KMnO4

0,15 M vào phần thấy dung dịch bắt đầu xuất màu tím

Cho lợng d dung dịch NaOH vào phần ,rồi lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung đến khối lợng khơng đổi ,đợc m gam chất rắn

a.ViÕt c¸c phơng trình phản ứng dới dạng ion

b.Tính m,t khối lợng chất có X ,biết m < 1,126

Hoá hữu

1.Nêu khác cấu tạo phân tử tính chất hoá học saccarozơ

mantôzơ.Nêu thí dụ minh hoạ

2.Có thể tồn mối liên kết hiđrô khác dung dịch rợu etylic hoà tan phenol HÃy viết công thức biểu diễn mối liên kết cho biết số liên kết bền

3.Từ propan chất vôcơ cần thiết hÃy viết phơng trình phản ứng điều chế chất sau :

a.2,4,6 triamino phenol b.3,5 đihiđrôxyl anilin c.etyl vinyl ete

d (-CH2- CH2- CH2- CHCl=CH- CH2- )n Bài toán

Xà phịng hố hồn tồn lợng este (chỉ chứa C,H,O ) cần dùng vừa hết 20 gam dung dịch NaOH 18% ,thu đợc 2,76 gam rợu B hỗn hợp C gồm muối axit hữu cacboxylic mạch hở Cho rợu B tác dụng với d Na ,thu đợc 1,008 lit khí đktc Bằng cách thích hợp từ hỗn hợp muối C tách đợc hỗn hợp axit D Nạp D vào bình kín có

dung tích 1,2 lít ,ở 136,50C 1,68 atm.Thêm tiếp vào bình lợng oxi vừa đủ để đốt

D Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp bình Sau phản ứng hồn tồn ,đa nhiệt

độ 00C ,nhận thấy áp suất bình giảm 0,28 atm so với lúc trớc bật tia lửa điện.

a.xác định công thức phân tử công thức cấu tạo rợu B ,biết tỉ khối b so với metan <

b.xác định công thức phân tử axit ,biết phân tử axit có liên kết đôi số nguyên tử cacbon phân tử axit gấp đôi axit

ChoH=1, O=16, N=14 ,Na=23, Cu=64, C=12,Ca=40,Mg=24,Fe=56,Zn=65,Mn=55

S=32 , K=39, Ba=137

Ghi :Thí sinh đợc sử dụng máy tính cá nhân

(5)

Ngày thi :25-12 -1997 Thêi gian lµm bµi:180 phút

Câu I : (4 điểm)

Nêu tợng xảy phơng trình phản ứng minh hoạ dới dạng ion (nếu có) thí nghiệm sau :

a.Cho bột nhôm vào lợng d dung dÞch Natri cacbonat

b.Cho bột đá vụi vo dung dch AgNO3

c.Đổ lợng nhỏ dung dịch magie clorua vào dung dịch Kali axetat d.Cho lợng nhỏ kali oxit vào dung dịch natri sunfat

Câu II : (3 ®iĨm)

1,a.Độ mạnh axit đợc đánh giá chủ yéu vào yếu tố ? Thí dụ b.Hãy xếp axit sau theo thứ tự độ mạnh giảm dần giải thích :

HClO , HClO2 , HClO3 , HClO4

2.Nêu phơng pháp hoá học để phân biệt loại bột ttrắng sau; AgCl , BaSO4 ,CaCO3 , Na2CO3

Câu III: (3 điểm)

Ho tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Mg CuCO3 400 ml HCl 0,2M đợc dung dịch

B vµ 672 ml khÝ C (®ktc )cã tØ khèi so víi không khí 0,5517.Cho B vào dung dịch

chøa 0,07 mol NH3 tan níc KÕt thóc ph¶n ứng ,lọc tách kết tủa đem nung tới khối

lợng không đổi đợc m gam chất rắn

1.Viết phơng trình phản ứng xảy dới dạng ion 2.Tìm khoảng giá trị xác định m

Câu IV : (4 điểm)

Hợp chất hữu A có công thức phân tử C10H10O2.Khi cho A tác dụng với NaOH

làm tạo thành muối X ,Y nớc Hơi A phản ứng với hiđrô nhờ xúc tác Ni tạo hợp

chất B (C10H12O2) Cho muối X tác dụng với dung dịch HCl đợc chất hữu Z ,Z có kh

năng làm màu dung dịch nớc brôm Cho Z tác dụng với dung dịch KMnO4

môi trờng H2SO4 tạo thành hợp chất T có công thøc ph©n tư C4H8O4

a.Xác định cơng thức cấu tạo A,B,X,Y,Z,T.Biết Z có đồng phân Cis-trans b.Viết phơng trình phản ứng hóa học xảy qúa trình thí nghiệm

C©u IV : (6 ®iĨm)

Hỗn hợp khí A gồm hiđrôcacbon không no X Y số chất đợc học

tr-ờng phổ thông Dẫn 11,2 lít A qua dung dịch AgNO3 NH3 d ,đợc 14,7 gam kết

tủa Mặt khác đốt cháy hồn Tồn 3,92 lít khí A hấp thụ Tồn khí CO2 tạo thành

vào dung dịch chứa 0,245 mol Ca(OH)2kết thúc phản ứng thu đợc 10,5 gam kết tủa

1.xác định công thức phân tử % khối lợng chất có hỗn hợp A ,biết thể tích khí đo đktc

2.Nêu phơng pháp hoá học để tách riêng chất có hỗn hợp khí gồm X,Y ,CH4

CO2

3.Cho X y tác dụng với dung dịch Brom theo tỉ lệ mol 1:1 đợc dẫn xuất X’ Y’.Hãy viết công thức cấu tạo đồng phân mạch hở X’ Y’ gọi tên chúng

ChoH=1, O=16, N=14 ,Na=23, C=12,Ca=40,Mg=24,Ag=108

Ngµy thi :10-1 -1997 Thêi gian làm bài:180 phút

Câu I.(2 điểm) Viết công thức cấu tạo phân tử ion sau liên kết liên kết cộng hoá trị liên kết liên kết cho nhËn :

SO2 ,NH4+ ,HNO3 ,H3O+ ,CH3NO3 ,H2NBF3 ,CO ,SO42—

Câu II.( 2điểm)Chỉ dùng dung dịch muối ăn (NaCl) phân biệt loại hợp kim sau đợc không ,hãy nêu tiến hành tợng hóa học kèm theo ,nêu có :

(6)

Câu III (2 điểm).Đốt cháy CH4 lợng d oxi thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí X gm CO2

,O2 nớc X có tỉ khối so với oxi 0,875 Nhiệt lợng toả phản ứng

89 kj.Hỗn hợp khí Y gåm C2H2 vµ CH4 cã tØ khèi so víi oxi 0,625 Đốt cháy hòan toàn

5,6 lít khí Y làm toả nhiệt lợng la Q kj.Cho biết nhiệt tạo thành chất CO2 ,H2O

và C2H2 lần lợt 393 kj/mol,286 kj/mol 230 kj/mol ;năng lợng liên kết CO2,H2O

v oxi ln lợt 1319 kj/mol ,971 kj/mol ,498,7 kj /mol Hãy xác định Q lợng liên kết CH4 ,biết thể tích khí đo đktc

Câu IV(4 điểm)Hỗn hợp A gồm FexOy ,FeCO3,RCO3 (R kim loại thuộc phân nhóm

chính nhóm II) Hoà tan m1 gam A dïng võa hªt 245 ml HCl M Mặt khấc đem hoà tam

m1 gam A HNO3 đợc dung dịch B 2,24 lít khí C gồm N2O CO2 Đổ lợng d

dung dịch NaOH vào B lọc đợc 21,69 gam kết tủa D Chia D thành phần : -Nung phần đến khối lợng không đổi đợc 8,1 gam chất rắn gồm oxit

-Hoà tan phần vào 800 ml dung dịch H2SO4 0,2 M đợc dung dịch G Cho 23,1 gam bột

Cu vào 1/2 dungdịch G ,sau phản ứng hoàn Toàn lọc tách đợc 21,5 gam chất rắn Cho

160 ml dung dịch hỗn hợp NaOH M Ba(OH)2 0,25 M vào 1/2 dung dịch G thu đợc

m2 gam kÕt tña

1.Xác định kim loại R cơng thức oxit sắt ,biết thể tích đo đktc 2.Tính m1 m2

C©u V :(4,5 điểm)Cho chất có công thức phân tử C3H6Cl2 tác dụng với dung

dịch NaOH

1.Nêu phơng pháp hoá học để phân biệt chất hữu tạo thành sau phản ứng 2.Từ chất hữu tạo thành điều chế đợc polime Viết phơng trình phản ng minh ho

Câu VI : (5,5 điểm)

Trong thành phần hợp chất hữu A (gåm C.H ,O) cã chøa 55,17% oxi (theo khèi l-ỵng ).TØ khèi h¬i cđa A so víi âxi nhá h¬n Tiến hành thí nghiệm sau :

-trong điều kiện thích hợp n mol A hóa hợp vừa hết 2n mol hiđrô taoh hợp chất A1 Cho

A1 tác dụng với lợng d Kali kim loại đợc 1,5n mol hiđrô đợc hợp chất A4

-n mol A tác dụng vừa hết dung dịch chứa n mol NaOH tạo hợp chất A2 Cho A2 tác dụng

với lợng d dung dịch AgNO3trong NH3 ,đợc Ag chất hữu A3

1.Xác định công thức cấu tạo chất A,A1,A2,A3,A4

2.A3 cã thể chất axit ,bazơ,trung tính hay lỡng tính ?Viết phơng trình phản ứng

minh họa (nếu có)

ChoH=1, O=16, N=14 ,Na=23, C=12,Ca=40,Mg=24,Fe=56,Cu=64,Ba=137

Ngµy thi :26-12 -1998 Thời gian làm bài:180 phút

Câu I : (2 điểm)

Phân mức lợng cao nguyên tử nguyên tố X,Y lần lợt lµ 3dx vµ 3py

Cho biết x+y =10 ;hạt nhân nguyên tử X’ có số nơtron nhiều số proton hạt ;hạt nhân nguyên tử Y’ có số proton số nơtron

a.Viết cấu hình electron nguyên tử X’ ,Y’ xác định X’ ,Y’ nguyên tố số nguyên tố cho cuối

b.Hỵp chÊt A tạo X Y có tổng số hạt proton phân tử 58 Viết phơng trình

ion biểu diễn qúa trình hịa tan A HNO3 ,biết phân tử Y’ bị OXH đến

møc cao làm thoát khí NO

Câu II: (2 điểm)

(7)

b.ë 25 0C h»ng sè ®iƯn ly cđa dung dịch CH

3COOH nớc 1,76.10-5 H·y x¸c

định nồng độ mol/l dung dịch ,biết độ điện ly axit axetic dung dịch nói 0,125

C©u III (2 ®iĨm):

Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt dung dịch không màu sau mà cần dùng thêm phenolphtalein để làm thuốc thử (viết phơng trình phản ứng minh họa ): Ba(NO3)2 ,NaNO3 ,(NH4)2SO4 ,K2CO3 ,NH4HCO3

Câu IV (4 điểm)

Tiến hành nung nóng hỗn hợp bột A gồm Al oxit sắt (giả thiết xảy ph¶n

ứng khử oxit thành kim loại ),đợc m1 gam hỗn hợp B.Cho 0,5m1 gam B tác dụng với lợng

d dung dÞch KOH thu 1,26 lÝt khí 3,63 gam chất rắn.Mặt khác hoà tan hoµn toµn

0,5m1 gam B lợng vừa đủ dung dịch HCl phản ứng làm tạo thành 2,016 lít khí

dung dịch C Chia C làm phần :

-Cho phần I tác dụng với lợng d dung dịch NH3 đợc m2 gam kết tủa D Cho D tác dụng

với lợng d dung dịch NaOH Phản ứng xong lọc ,tách kết tủa tạo thành đem nung nóng ngồi khơng khí đến khối lợng không đổi đợc 2,25 gam chất rắn

-Cho 18 gam bột Al vào phần II ,phản ứng xong lọc ,tách đợc m3 gam chất rắn

a.Xác định công thức oxit sắt ,biết thể tích đo đktc b.Tính m1 ,m2 ,m3

Câu V (5 điểm)

Ankađien có công thức phân tử C8H14 :

1.Khi A t¸c dơng víi HBr theo tỉ lệ mol 1:1 tạo hợp chất B mạch hë

2.§un nãng A víi KMnO4 H2SO4 loÃng tạo hợp chất hữu D ,E ,F Cho biÕt:

-Tỉng sè nguyªn tư Cacbon hiđrô phân tử chất D,E,F số nguyên tử cacbon hiđrô phân tử A

-D hợp chất đơn chức D F có số ngun tử hiđrơ 2/3 lần số nguyên tử hiđrô E

-Số nguyên tử oxi D số nguyên tử oxi F gáp lần số nguyên tử oxi E -Số nguyên tử Cácbon E F D nguyên tử

-D F có phản ứng với Na2CO3;E phản ứng tráng gơng

Hóy xỏc định công thức cấu tạo A ,B,C,D,E,F viết cơng thức đồng phân Cis-trans A ,nếu có

Câu VI (5 điểm)

T ỏ vơi ,than đá ,muối ăn ,khơng khí nớc (các chất xúc tác điều kiện cần thiết coi nh có đủ),hãy viết phơng trình phản ứng điều chế :

a Anđehit axetic b Butanal -3-ol c 3-metyl propenal d anđêhit benzoic e anilin

(8)

ChoH=1, O=16, N=14 ,Na=23, C=12,Ca=40,Mg=24,Fe=56,Cu=64,Ba=137,Al=27 , Si=28, S=32 ,Zn=65

Ngµy thi :26-12 -1998 Thêi gian làm bài:180 phút

Câu I : (5 điểm)

1.Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau : a MnO2 + NO3- + OH- MnO4- + NO3- + H2O

b.CrO2- + Br2 + OH- CrO42- + Br- + H2O

c.C6H12O6 + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ + H2O

d.C2H5OH +MnO4- CH3COO- +MnO2 + OH- + H2O

2.Trình bày phơng pháp phân biệt dung dịch sau mà hcỉ cần dùng thêm không hoá chất để làm thuốc thử :NH4NO3 , Mg(NO3)2 ,AlCl3 ,(NH4)2CO3 , KCl , ZnSO4

Câu II (5 điểm): Đem hịa tan a gam kim loại R (hố trị II ) vào dung dịch HCl đợc dung dịch X Để trung hòa vừa hết X cần dùng 64 gam dung dch NaOH 12,5% Phn

ứng làm tạo thành dung dịch Y chứa 4,68% NaCl 13,3% RCl2 Cho tiÕp lỵng d NaOH

vào Y ,rồi lọc tách kết tủa tạo thành đem nung đến khối lợng không đổi đợc 14 gam chất rắn

1.Xác định nguyên tử khối kim loại R nồng độ % dung dịch HCl dùng

2.Hòa tan hỗn hợp gômg a gam R với b gam Fe HNO3 ,đợc 5,152 lít hỗn hợp khí K

(®ktc )gåm NO vµ N2O TÝnh a vµ b ,cho biÕt K có tỉ khối so hiđrô 17,8

Câu III (5,5 điểm):1 Có chất hữu A’ ,B’ ,C’ ,D’ ,E’ ,mạch hở thành phần chứa C,H,O Khi điều kiện nhiệt độ áp suất ,0,375 gam chất chiếm thể tích thể tích 0,275 gam khí cacbonic.Trơn a gam A’ với a gam

B’ đợc hỗn hợp X1.Trộn b gam B’ với b gam C’ đợc hỗn hợp X2 Trộn c gam C’ với c gam

E’ đợc hỗn hợp X3 Trộn d gam E’ với d gam A’ đợc hỗn hợp X4 Hãy xác nh cụng thc

cấu tạo chất hỗn hợp ,biết lấy m gam hỗn hợp X1 ,X2,X3,X4 lần lợt cho tác dụng với lợng d Na NaOH nhận thấy :

-Số mol hiđrô tạo thành phản ứng hỗn hợp với Na,tơng ứng tỉ lệ : 2:1:1:1

-Sè mol NaOH tham gia ph¶n øng víi tõng hỗn hợp nói tơng ứng tỉ lệ là:1:1:0:1 Từ metan chất vô ci cần thiết hÃy viết phơng trình phản ứng (ghi rõ điều kiện kèm theo có) điều chế poli isopropylacrylat poli vinyl axetat

Câu IV (4,5 điểm)

Este E tạo axit X ,Y rợu Z Sau xà phịng hố p gam E 140 ml dung dịch NaOH ngời ta dùng 80 ml dung dịch HCl 0,25 M để trung hòa vừa hết lợng kiềm ,rồi làm bay dung dịch tạo thành sau trung hoà đợc q gam hỗn hợp muối khan M’.Nung M’ với vôi xút đợc chất rắn R hỗn hợp khí K hiđrơcacbon Hỗn hợp khí K có tỉ khối so với oxi 0,625, dẫn K lội qua nớc brơm d ,khí qua khỏi bình chứa dung dịch tích 5,576 lít Mặt khác cho lợng chất rắn R nói tác

dơng víi H2SO4 thÊy tho¸t 8,064 lít CO2.Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn,các

th tớch khớ u o ktc Hãy :

1.xác định công thức phân tử X ,Y ,Z biết để đốt cháy 1,38 gam rợu Z cần dùng

1,176 lÝt oxi ;sau ph¶n ứng khí CO2 nớc tạo thành có tỉ lệ khối lợng tơng ứng

11/6

2.Tớnh p,q nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng phản ứng xà phịng hố

(9)

Ngµy thi :11-12 -1999 Thêi gian lµm bµi:180

Câu I : (4,5 điểm) :X Y đồng phân có cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử ,trong thành phần chứa 44,44% oxi theo khối lợng Đốt cháy hồn tồn X va Y thu đợc khí CO2 nớc có tỉ lệ thể tích tơng ứng 3:

A,C,D,E hợp chất hữu khác Cho biết quan hệ chất đợc biểu diễn theo sơ đồ sau :

X + AgNO3 + NH3+ H2O A + Ag + B Y + NaOH C + D

A + NaOH (d ) C3H2O4Na2 + NH3 + H2O C + AgNO3 + NH3 + H2O E + Ag + B

5.D + Cu(OH)2 + NaOH Na2CO3 + Cu2O + H2O

Hãy xác định công thức cấu tạo X ,Y hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ

C©u II (3,5 điểm):HÃy so sánh giải thích (ngắn gọn) a.Tính bazơ NH3 hiđrôxylamin (H2N-OH ) b.Tính axit axit clorơ axit cloric

c.Mc phõn cc liên kết O-H phân tử chất :nớc ,rợu etylic ,axit axetic ,phenol d.Độ bền liên kết ba phân tử nitơ phân tử axetilen

Câu III (4 điểm) Dự đoán tợng xảy thí nghiệm sau (giải thích viết phơng trình phản ứng dới dạng ion để minh họa)

a.Nhỏ từ từ vài giọt dung dịch AlCl3 vào cốc chứa lợng d dung dịch Na2CO3 b.Nhỏ từ từ vài giọt dung dịch Na2CO3 vào cốc chứa lợng d dung dịch AlCl3 Câu IV (4 điểm)

Hũa tan p gam oxit sắt dung dịch HNO3 đợc 420 ml hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O có tỉ khối so với oxi 1,025 Khi hịa tan p gam oxit dung dịch H2SO4 lỗng khối lợng muối khan thu đợc xấp xỉ 0,76 khối lợng muối khan toạ thành thí nghiệm

1.Viết phơng trình phản ứng dới dạng ion 2.Tính p xác định cơng thức oxit sắt

3.Nếu đem hịa tan p gam oxit lợng vừa đủ dung dịch chứa hỗn hợp HCl H2SO4 sau phản ứng thu đợc gam muối khan

Câu V (4 điểm)

un núng hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu mạch hở A va B (thành phần phân tử chứa C,H,O ) với 400 ml dung dịch NaOH ;phản ứng xong để trung hòa vừa hết kièm d phải dùng 200 ml dung dịch HCl 0,15 M Kết thúc trình thí nghiệm thu đợc hỗn hợp muối khan Z 3,48 gam rợu Y Đốt cháy hoàn toàn rợu Y ,đợc 4,032 lít khí CO2 3,24 gam H2O Mặt khác nung Z với vôi xút ,thu đợc rợu Y ,đợc 1,68 lít hỗn hợp K (chỉ gồm khí ) có tỉ khối so với oxi 0,225 Cho biết phản ứng xảy hồn tồn ,các thể tích khí đo đktc ,hãy : 1.Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH khối lợng hỗn hợp X dùng

2.xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A B

Cho H =1, C=12 ,O=16, N=14, NaOH=23, S=32 ,Cl=35,5 ,Fe =56. Ghi :thí sinh đợc sử dụng máy tính cá nhân làm bài

***** ***** m«n thi :hãa học (vòng 2)

Ngày thi :4-1 -1998 Thời gian làm bài:180 phút

Câu I (3 điểm)

Trong bình kín dung tích lít xảy phản ứng thuận nghịch : H2(khí) + Cl2 (khÝ)  2HCl (khÝ)

Khi cân đợc thiết lập t0C (không đổi) nồng độ chất bình :

(10)

1.Bơm thêm vào bình hỗn hợp khí gồm 0,2 mol Cl2 0,4 mol HCl Tính phần trăm

thể tích chất có bình sau đạt đến trạng thái cân

2.Tính nồng độ khí có bình trạng thái cân t0C ,nếu hỗn hợp ban đầu

đa vào bình gồm 0,4 mol H2 0,4 mol Cl2

Câu II (2 điểm):

Khuấy kỹ 5,74 gam AgCl 50 ml dung dÞch NH3 mol/l ,sau ph¶n øng xong läc

tách phần khơng tan ,làm khô ,cân đợc m gam

1.TÝnh m ,biÕt tÝch sè tan cđa AgCl lµ TAgCl =1,6.10-10 số cân phản ứng tạo phức Ag(NH3)2+ KAg(NH3)2+=108

2.Để hòa tan hết lợng AgCl nói phải dùng lít dung dịch NH3 M

Câu III (2 điểm)

Hòa tan hỗn hợp gồm 6,4 gam CuSO4 ,8,94 gam KCl vµ pH

3,24 gam HBr vào lợng nớc vừa đủ ,đợc lít

dung dịch A Tiến hành điện phân A (trong bình điện phân có điện cực trơ màng ngăn xốp) sau thời gian 4t giây thấy nớc bắt đầu bị điện phân điện cực Tiếp tục điện phân rhêm 2t giây dừng lại.HÃy viết phơng trình

phn ng xy qỳa trỡnh điện phân vẽ đồ thị mô tả 2t 4t 6t biến thiên pH dung dịch A theo thời gian t (giả thiết qúa trình điện phân thể tích dung dịch khơng thay i)

Cho p gam hỗn hợp A gơmg Cu Pb hồ tan vào 800 ml dung dịch HNO30,3 M đợc

dung dịch B 672 ml khí Hồ tan hồn tồn 2,24 gam bột Fe vào B thấy thoát V ml khí dừng làm tạo thành dung dịch C Cho tiếp 2,6 gam bột kẽm vào C ,phản ứng xong ,lọc tách đợc dung dịch D 2,955 gam kim loại

1.TÝnh p vµ V ,biÕt thí nghiệm làm thoát khí NO nhÊt ;c¸c thĨ

tích khí đo đktc ;thế điện cực tiêu chuẩn cặp OXH-K (ở 250C):

E0

Zn2+/Zn=-0,763; E0Fe3+/Fe2+_=+0,771; E0fe2+/Fe=-0,440;

E0

Mg2+/Mg=-2,370; E0Pb2+/Pb=-0,126; E0cu2+/Cu=+0,337; E0al3+/Al=-1,660;

2.Nếu thay Zn 1,08 gam bột Al Mg ,thì sau phản ứng xong với dung dịch C ,thu đợc q gam kim loại Tớnh q

Câu V (3,25 điểm)

Viết phơng trình phản ứng theo dÃy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có):

(-CH(CH3)-O-)n C2H5Br  C2H4 

 CH3CHO CH3COOHClCH2COOHH2 NCH2COOH H2 NCH2COOC2H5 §ioxanC2H4(OH)2 

CH3COONH4CH3(NH2)C=O  CH3COOC2H5

1.Nêu phơng pháp phân biệt benzen toluen cần dùng không hóa chất lµm thc thư

2.Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt loại rợu butnol không bậc

Câu VII (2,75 điểm)

(11)

ứng điều chế thuốc trừ sâu D.D.T etyl phenyl ete (các điều kiện phản ứng coi nh có đủ)

Câu VIII (2,5 điểm)

Hp cht A có thành phần gồm C,H,O ,trong có 52,174% oxi Đun A với H2SO4

đặc NaHSO4 khan (d) đợc hợp chất B chứa 28,571% oxi theo khối lợng

1.xác định công thức phân tử A B

2.xác định công thức cấu tạo đồng phân mạch hở B ,biết B có cơng thức phân tử với cơng thức đơn giản

3.Viết phơng trình phản ứng tạo đồng phân mạch hở B từ A

ChoH=1, O=16, N=14 ,Na=23, C=12,Ca=40,Mg=24,Fe=56,Cu=64,Ba=137,Al=27 ,

K=39, S=32 ,Zn=65,Br=80,Pb=207,Ag=108 Ghi :Thí sinh đợc sử dụng máy tính cá nhân

Sở giáo dục-đào tạo

Kỳ thi chọn đội tuyển lớp 12 thành phố tham dự kỳ thi học sinh giỏi quốc gia

Môn thi :Hóa học

Ngày thi :29-12 -2000 Thêi gian lµm bµi:180 phút

Câu I (3 điểm)

1.Từ dung dịch Ba(AlO2)2 hÃy viết phơng trình hóa học điều chế kim loại riêng biệt

(ghi rõ điều kiện phản ứng )

2.Viết phơng trình phản ứng điều chế nhôm hiđrôxit từ chất sau (ghi rõ điều kiện phản ứng ):

a.Các dung dịch nhôm clorua bari hiđrôxit b Các dung dịch natri aluminat axit sunfuric c Các dung dịch nhôm sunfat amoniăc d Các dung dịch bari aluminat khí cacbonic e.Các dung dịch kali aluminat amoni clorua

Câu II (1,5 điểm)

Có dung dịch Na2CO3 ,NH4Cl

1.Trong dung dịch tồn cân hóa học ?

2.Các cân hóa học chuyển dịch theo chiều ,khi hòa tan thêm lợng : a.Khí HCl vào dung dịch

b.Khí NH3 vào dung dịch

Câu III (3 điểm)

Hòa tan 15,7 gam hỗn hợp A gồm bột kim loại Al Zn vào lít dung dịch HNO3,

thu c 3,36 lít hỗn hợp khí B gồm NO N2O (đktc).Biết tỉ khối B hiđrô

17,33 Trung hoà axit dung dịch C thu đợc ,cần phải dùng 200 ml dung dịch KOH 0,5 M

1.Tính thể tích khí có hỗn hợp B

2.Tính khối lợng kim loại có hỗn hợp A

3.Tớnh nng dung dịch HNO3 dùng

Hợp kim X gồm Au,Ag,Cu Cho 47,8 gam hợp kim X tác dụng hết với nớc cờng toan ,thu đợc 5,376 lít khí NO (đktc) ;8,61 gam kết tủa Y dung dịch Z

(12)

2.Tính % khối lợng kim loại X

3.Viết phơng trình phản ứng xảy cho kết tủa Y vào dung dịch NH3 d tạo thành

phức chất tan Y1.Viết phơng trình phản ứng xảy cho bột Zn vào dung dịch Y1 tạo

thành phức chất tan kết tủa

4.Cô cạn dung dịch Z đợc hỗn hợp muối Z1.Rửa sau hịa tan Z1 vào nớc ,đợc

dung dÞch Z2 Cho m gam bét Zn vào dung dịch Z2 Sau phản ứng xảy hoàn tòan

,thu c 39,4 gam cht rn A Tính khối lợng m cho biết thành phần hố học chất rắn A

phản ứng lọc ta tách đợc chất hữu phản ứng đợc với NaOH ,một hai chất tạo đợc kết tủa đỏ son với Đồng (II) hiđrơxit mơi trờng thích hợp

1.xác định công thức cấu tạo A viết phơng trình phản ứng xảy 2.Từ A chất cần thiết cho sẵn viết phơng trình phản ứng điều chế

(-O-CH-COO-CH-CO-)n

C2H5 C2H5

1.Viết phơng trình biểu diễn biến hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng, có ) a.C2H5NH2 C2H5OH CH3CHO CH3CHOH

(A) OC2H5

C2H5Cl

CH3-CH=N-C2H5 CH3-CH=CH-CHO

b.Anilin C6H5NHC6H5

(B) (D)

2.Có bình nhãn đựng riêng biệt chất A,B,D (câu a).Hãy nhận biết chúng bng phng phỏp húa hc

Câu VII (3,5 điểm)

Hợp chất hữu A thành phần gồm C,H,O chứa 43,42 % khối lợng oxi 1.xác định công thức phân tử A

2.Lấy dạng đồng phân A cho tác dụng với Clo theo tỉ lệ mol 1:1 có ánh sáng làm xúc tác đợc chất hữu B (chính) D (phụ)

a.Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hóa sau : O || C

B CH3-CHNH2-COOH CH3-CH NH

NH CH-CH3

CH3-CHOH-COOH

C

|| O

D CH2NH2-CH2-COOH

D1 CH2=CH-COOH

b.Dïng công thức cấu tạo viết phơng trình phản ứng từ A tạo B D

Cho Zn=65 ;Au=197;Ag=108;Cu=64;C=12;O=16;H=1;Al=27;N=14

(13)

***** ***** m«n thi :hóa học (vòng1)

Ngày thi :9-12 -2000 Thêi gian lµm bµi:180

Câu I (6 điểm)

1.Mt este c iu ch cách cho rợu etylic tác dụng với axit hữu A Đốt 0,66 gam este thu đợc 1,32 gam cacbon đioxit 0,54 gam nớc Biết tỉ khối este khơng khí Hãy tìm cơng thức phân tử ,cơng thức cấu tạo ,tên este axit A

2.Hãy cho biết công thức phân tử dạng tổng quát (dạng CxHyOz) este điều chế đợc tác dụng axit đồng đẳng với axit axetic rợu đồng đẳng với rợu etylic

3.Một este (của câu 2) có tỉ khối khơng khí 4,01 tác dụng với NaOH sinh muối có khối lợng 24/29 khối lng ca este ó dựng

HÃy tìm công thức cấu tạo este ,của axit hữu rợu bậc tơng ứng C=12 ; H=1 ; O=16

Câu II (6 điểm)

Dung dịch X gồm ion K+; NH

4+; CO32-; SO42- 1.HÃy nghĩ cách điều chế X phơng pháp sau : a.Từ muối trung hòa

b.Từ mét muèi vµ chÊt khÝ

2.Lấy 1/10 X trộn với dung dịch Ba(OH)2 d ,đun nóng nhẹ thích hợpì thu đợc 6,15 gam kết tủa va 672 ml khí 54,60C 1,2 atm.

Lấy 1/10 X trộn dung dịch HNO3 dung dịch d thu đợc 336 ml khí 27,30C 1,1 atm Hãy tính tổng khối lợng muối tan dung dịch X

3.Nếu lấy 1/10 X hấp thụ thêm vào 246,4 ml khí SO2 đo 27,30C atm thu đợc dung dịch Y Trộn lẫn Y với lợng d dung dịch BaCl2 d thu đợc kết tủa Hãy tính khối lợng kết tủa thu đợc

C=12 ; S=32 ; O=16 ; N=14 ; K=39 ; H=1

HÃy giải thích viết phơng trình phản ứng (nếu có )

1.Cú th điều chế khí hiđrơ florua (HF);hiđrơ clorua (HCl);hiđrơ Bromua (HBr);hiđrô iôdua (HI) cách dùng H2SO4 đặc tác dụng với muối tơng ứng florua,clorua, bromua, iođua đợc không ?

2.Có thể điều chế F2,Cl2,Br2,I2 cách cho hỗn hợp H2SO4 đặc MnO2 tác dụng với muối t-ơng ứng florua,clorua, bromua, iođua đợc khơng ?

1.Cracking n-Butan ngời ta thu đợc hỗn hợp gồm hiđrôcacbon (hỗn hợp A) Dẫn hỗn hợp A với nớc qua chất xúc tác H3PO4 3500C Sau làm lạnh đến nhiệt độ phịng (250C) thu đợc hỗn hợp B gịm chất B1,B2,B3 Cho hỗn hợp B tác dụng với CuO nóng ,sau làm lạnh đến nhiệt độ phịng (250C) thu đợc hỗn hợp C gồm chủ yếu chất C

1 C2 a.Viết sơ đồ phản ứng xảy qúa trình nêu

b ViÕt c«ng thøc cấu tạo chất B1,B2,B3,C1,C2,C3

c.Gii thớch vỡ sau lần làm lạnh ,số chất thu đợc lại giảm so với số chất có ban đầu ? 2.Có lọ khơng nhãn đựng dung dịch sau :anđêhit axetic ,glucơzơ,glixezin,rợu etylic

a.dùng phơng pháp hố học để xác định dung dịch có lọ b.Hãy tìm thuốc thử để xác định dung dịch có lọ

(14)

DE THI HSG LOP 12 HA NOI

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan