GIAO AN HOA HOC 9

- VËn dông nh÷ng tÝnh chÊt cña NaOH ®Ó lµm c¸c bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lîng.. * Träng t©m.[r]

(1)

Ngày dạy:18/08/2011

Tiết1: ôn tập đầu năm

I Mục tiêu

1 KiÕn thøc:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chơng trình lớp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viÕt PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH 3 Thái độ:

- RÌn lun lßng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị

- GV: Hệ thống chơng trình lớp

- HS:Các kiến thức học chơng trình lớp III Tiến trình dạy học

1.KiĨm tra kiÕn thøc cũ: 2.Bài dạy:

Hot ng 1: ễn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8: GV: Tổ chức cho học sinh chơi trị chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ơ chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa

Đốn đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chấtcó tính chấtvật lý hóa học định

Chữ từ chìa khóa: C,H

* Hng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chấtđợc tạo nên từ NTHH tr lờn

Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chấthóa học chất Chữ từ chìa khóa: P

* Hµng ngang 4: Cã chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện

Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chấtbiến đổi mà giữ nguyên chấtban đầu

Ch÷ tõ ch×a khãa: N,G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chấtgồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiu

Chữ từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chấtnày thành chấtkhác Ơ chữ

C H ¢ T T I N H K H I £ T H Ơ P C H Â T

P H ¢ N T ¦ N G U Y £ N T ¦

(2)

H I £ N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C

ô chìa khóa: phản ứng hãa häc

Hoạt động : Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

Bµi tËp 1: GhÐp nèi th«ng tin cét A víi cét B cho phù hợp

HS làm việc cá nhân

Bài tập 2

GV: Gi mt HS lên bảng làm , Hoàn thành PTHH Cho biết PƯ thuộc loại phản ứng nào? Zn + HCl + H2

Fe2O3 + H2 Fe +

H2O

Na2O + H2O

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Bµi tËp 1 Bµi tËp 2

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2O ( P/ thÕ)

Fe2O3 + 3H2  2Fe +3 H2O ( P/ oxi

hãa khö)

Na2O + H2O  2NaOH( P/ hãa hỵp)

2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O( P/ ph©n hđy)

Hoạt động 3: Bài tập Bài tập 3

Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc (ĐKTC)

b Tính khối lợng axit cần dung c Tính nồng độ % dd sau

ph¶n øng

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề yêu cu tớnh gỡ?

HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm

Bài tập 3 Giải:

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol

PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol

a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau ph¶n øng cã FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1 to to Tên hợp

chất(A) Ghép Loại hợp chất(B) axit a SO2; CO2; P2O5

2 muèi b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 baz¬ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

(3)

Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh 3.Cđng cè - lun tËp:

- Lấy VD: oxit, axit, bazơ, muối 4 H ớng dẫn nhà

- Ôn bài- chuẩn bị bài: Tính chất hoá học ôxit chơng hóa

Ngày dạy:20/08/2011

Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2(Bài 1): TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit Kh¸i niƯm phân loại oxit I Mục tiêu

1.Kiến thøc:

- HS biết đợc tính chấthóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn đợc tính chất hóa học tơng ứngvới tính chất

- Học sinh hiểu đợc sở phân loại hợp chấtoxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chthúa hc ca chỳng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rốn luyn k tính tốn theo PTHH 3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu thích say mê môn học *Trọng tâm

- Tính chất hoá học Oxit, Phân loại oxit II Chn bÞ

- Dơng :

Cèc thđy tinh, ång nghiƯm kĐp ång nghiƯm;

- Hóa chất: CuO , HCl , H2O , , - HS : CaO, Kiến thức học lớp

III Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra cũ:

2 Bµi míi:

Hoạt động GV- HS Ghi bảng

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit bazơ

? Em h·y nhí l¹i TN cho CaO t¸c dơng víi níc ( HiƯn tợng kết luận) ? HÃy viết PTHH

GV: Cho mét Ýt CuO t/d víi H2O em

h·y quan sát nhận xét tợng? GV: Chỉ sè oxit Na2O ; BaO … t/d

đợc với H2O ( oxit tơng ứng với bazơ

tan)

? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi n-íc

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiƯm

? H·y quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống

nghiệm, lắc nhĐ

I.

TÝnh chÊthãa häc cđa oxit

1.Tính chất hoá học Oxit Bazơ a Tác dơng víi níc dd kiỊm CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

*Mét sè oxit baz¬(Na2O, K2O, CaO,

BaO ) tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm

b T¸c dơng víi axit Mi + Níc CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

(4)

? Quan sát tợng ?

? Nêu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH?

GV mét sè oxit khác nh CaO , Fe2O3

cũng xảy phản ứng tơng tự

GV: Mô tả lại thÝ nghiƯm CaO ; BaO ; t¸c dơng víi CO2 tạo thành muối

? HÃy viết PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ t-ơng ứng bazơ tan

Hoạt động 2: Tính chất hố học của oxit axit

P2O5 tác dụng với nớc SP tạo thành lµ

gì? dd làm đổi mầu quỳ tím ntn? ? Quan sát tợng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 … tác

dụng với nớc thu đợc axit tơng ứng

GV: kÕt luËn

GV: gợi mở để hs tái kiến thức học p CO2 dd Ca(OH)2,, viết

PTHH?

GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3, P2O5

cũng có phản ứng tơng tự

GV: Tõ tÝnh chÊtcđa oxit baz¬ em cã kÕt luận gì?

? HÃy viết PTHH minh họa?

Hoạt động 3: Khái quát phân loại Oxit:

GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy vào đâu để ngời ta phân loại Oxit?

LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬

GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

* CO, NO oxit không tạo muối ( oxit trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊtcđa oxit axit cịng tính chấtcủa oxit bazơ

c Tác dụng víi oxit axit  Muèi CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

*Mét sè oxit baz¬ ( t¬ng øng víi baz¬ tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Oxit axit a T¸c dơng víi níc dd Axit

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

*Mét sè oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với dd bazơ: Muối + N-ớc

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r)

+H2O(l)

*Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nớc

c Tác dụng với oxit bazơ Muối SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

II Kh¸i qu¸t phân loại Oxit

- Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh

3.Cđng cè - lun tËp:

a BT : H·y điền tiếp nội dung vào ô trống

(5)

+H2O + Baz¬ + H2O + Axit

GV: Yêu cầu HS Viết PTHH minh hoạ b.Làm BT số lớp

4 H íng dÉn vỊ nhµ

Häc bµi vµ làm BT số 1,2,4, SGK

Ngày dạy:25/08/2011

Tiết 3(Bµi 2): Mét sè oxit quan träng

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chấtcủa CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN cơng nghiệp phản ứng hóa học làm c s cho phng phỏp iu ch

2.Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH 3 Thái độ:

- RÌn luyện lòng yêu thích say mê môn học * Trọng tâm: Tính chất hoá học CaO II Chuẩn bị:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; H2O

- Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống nghiệm , cèc thñy tinh

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công III Tiến trình dạy học:

1.KiĨm tra bµi cị:

1 HÃy nêu tính chấthóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? Làm tập câu a, b, c, trang SGK

2 Vµo bµi (SGK)

3 Hoạt động dạy học

A - Can xi oxit (CaO) ? H·y cho biÕt CTHH caxioxit

? Canxi oxit thuộc loại hợp chÊt nµo?

Hoạt động GV-HS Ghi bảng

Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất nào?

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý Canxi oxit?

? Nhắc lại tính chấthóa học oxit bazơ?

GV: Hớng dẫn HS làm thÝ nghiƯm:

- Cho CaO T¸c dơng víi níc

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ? H·y viÕt c¸c PTHH?

GV: CaO cã tÝnh hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

I.Tính chấtvật lý

- chấtrắn màu trắng , nóng ch¶y ë

25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học

mét oxit baz¬

II TÝnh chÊthãa häc. T¸c dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 Ýt tan , phần tan tạo thành dd

bazơ

(6)

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tợng , rót kÕt ln vµ viÕt PTHH?

? nhờ tính chất CaO đợc làm sống?

GV: Để CaO lâu ngày không khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? HÃy viết PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lợng

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ Hoạt động 2: Canxi oxit có ứng dụng gì:

? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cđa Can xi oxit h·y nªu øng dơng cđa CaO?

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxit nh th no?

? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN

? Nêu u nhợc điểm lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp

GV: Thông báo phản ứng xảy trình nung vôi

- Than cháy sinh CO2 - Nhiệt phân hủy CaCO3

? HÃy viết PTHH

? địa phơng em sản xuất vôi ph-ơng pháp nào?

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 +

H2O(l)

c.T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

III øng dông

- Dïng c«ng nghiƯp lun kim, c«ng nghiƯp hãa häc

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng…

III øng dơng

1 Nguyªn liƯu : CaCO3

2 Các phản ứng xảy trình nung v«i:

C(r) + O2 (k) t º

CO2 (k)

CaCO3 (r) tº CaO(r) + CO2 (k)

4.Cñng cố - luyện tập:

1.Hoàn thành phơng trình hãa häc sau: CaO + … CaSO4 + H2O

…… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

2.Híng dÉn lµm bµi tËp BT1:

a - Cho t¸c dơng víi níc

- Thư b»ng CO2

b - Khí làm đục Ca(OH)2 l CO2

BT : Chất phản ứng mạnh với nớc CaO

- Chất không tan nớc CaCO3

b Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc 5 H ớng dẫn nhà

- Häc bµi vµ lµm BT sè 1,2,4 SGK

(7)

Ngày dạy: 27/08/2011

Tiết 4(Bµi 2): Mét sè oxit quan träng (tiÕp theo)

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản

øng

- Biết đợc ứng dụng SO2 i sng v sn xut, cng bit

đ-ợc tác hại chúng với môi trờng sức kháe ngêi

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp

phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế 2.Kỹ năng:

- Vn dng nhng kin thc SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH

3.Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học

*Trọng tâm: Tính chất hoá học lu huỳnh oxit, phơng pháp điều chế lu huỳnh đioxit

II Chuẩn bị

- Hóa chất: Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dông cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng ®iỊu chÕ SO2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ;

đèn cồn

Iii Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra cũ

1.Nêu tính chất hóa học CaO viết PTHH minh họa Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (Ghi rõ ddk có) CaCaOCa(OH)2

CaCO3

2.Vµo bµi(SGK)

3.Hoạt động dạy học

B - lu huỳnh điôxit (SO2)

Hot động GV-HS Ghi bảng

Hoạt động 1: L u huỳnh đioxit có những tính chất nào?

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Yêu cầu hs đọc phần SGK ? Hãy viết PTHH?

GV: SO2 lµ chất gây ô nhiễm không

khí , nguyên nhân gây ma axit GV: ? sp tạo thành

Hs qs hỡnh 1.6 sgk; biu din PTHH Vì dd Ca(OH)2 bị vẩn đục?

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ nh

những oxit bazơ tạo thành muối sufit ? HÃy viết PTHH

Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có những ứng dụng gì?

? GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ

I TÝnh chÊtvËt lý

Lu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí - Lu huỳnh đioxit có tính chất oxit axit

II tÝnh chÊt hãa häc: T¸c dơng víi níc:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b T¸c dơng víi baz¬:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

KÕt luËn:

Lu huúnh ®ioxit lµ oxit axit II øng dơng

- Dïng sản suất H2SO4

(8)

SGK nêu øng dơng cđa lu hnh ®ioxit?

Hoạt động 3: Điều chế l u huỳnh đioxit nh nào?

? Theo em PTN ®iỊu chÕ SO2 nh

thÕ nµo?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Cu

( SÏ häc ë bµi sau) ? viÕt PTHH

nghiƯp,dïng diƯt nÊm mèc… IiI §iỊu chÕ

1 Trong PTN:

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit

Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2

2 Trong công nghiệp:

- Đốt S không khí:

S + O2 tº SO2

-§èt qng firit FeS2 + 11O2 t

º

2Fe2O3 + 8SO2

4.Cñng cè - lun tËp: Lµm bµi tËp sè 2:

2 Đánh dấu x vào ô trống có PTHH xảy ViÕt PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

-Häc bµi vµ lµm BT sè 1,2,4,5,6 SGK -Đọc chuẩn bị axit

Ngày dạy: 08/09/2011

TiÕt (Bµi 3) tÝnh chÊt hãa häc cđa axit I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit dẫn đợc PTHH minh cho mi tớnh cht

2.Kỹ năng

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học 3.Thái độ

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học * Trọng tâm

- Tính chất hoá học Axit II Chn bÞ

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế

Cu(OH)2

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, ống hút nhỏ giọt III Tiến trình dạy học

1.KiĨm tra bµi cị

1.ViÕt PTHH thùc hiƯn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

2 Lµm bµi tËp sè (SGk)-tr 11 2 Bµi míi

Hoạt động GV-HS Nội dung(Ghi bảng)

(9)

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm Nhá mét giọt dd HCl lên giấy quỳ ? Quan sát tợng nêu nhận xét

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả.Nhóm khác nhận xét

? Nêu kÕt ln cho tÝnh chÊtnµy

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho kim loại Al (Zn) vo ỏy

ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1-2ml dd HCl

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH?

- Đại diện nêu viết PTHH HS khác nhận xét

? Nêu kết luận cho tính chất GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho vào đáy ống nghim mt ớt

Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml

dd H2SO4

? Quan s¸t hiƯn tợng nhận xét? ? Viết PTHH? HÃy viết PTHH khác ? ? Một hs nêu kết luận

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH?

? Nêu kết luËn cho tÝnh chÊtnµy

Hoạt động 2: Axit mạnh- axit yếu GV : Thông báo phân loại axit

1.Axit làm đổi màu chất thị *DD axit làm đổi màu qùy tím thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2.Axit + Kim lo¹i Muèi + Hidro Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

*DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chỳ ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc

nhiỊu kim lo¹i nhng nói chung không giải phóng H2

3.Axit + Baz¬ Mi + Níc

H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O

*Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc ( Gọi phản ứng trung hòa)

4.Axit + oxit baz¬ Mi + Níc H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

* Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

- Ngoài axit tác dụng với

muối

(sẽ học sau)

II Axit mạnh- axit yếu

- Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yÕu: H2S, H2CO3

3.Cđng cè - lun tËp:

- Lµm bµi tËp 1,2 (sgk-tr 14) 4 Híng dÉn vỊ nhµ

-Häc bµi vµ lµm BT 3,4

- Đọc phần em có biết chuẩn bị (một số axit quan trọng)

Ngày dạy: 10/09/2011

Tiết6 (Bµi 4) : Mét sè Axit quan träng

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 có đầy đủ tính

chất hóa học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất - Những ứng dụng axit i sng v sn xut

2.Kỹ năng

(10)

- Vận dụng tính chất HCl để làm tập định tính định lng

3.Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận thực hành hóa học

* Trọng tâm

- Tính chÊt ho¸ häc cđa HCl, H2SO4 l

II Chn bị

- Hóa chất: dd HCl ;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng ca axit

III Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra cũ

1.Nêu tính chất hóa học cđa axit, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

Vµo bµi (SGK)

Hoạt động 1: Tính chất

GV: DD axit HCl dd khí Hđrro clorua nớc Mang đầy đủ tính chất húa hc ca mt axit mnh

? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit?

GV: Híng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl mét axit m¹nh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d

Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d

CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dụng với muối (bài9)

Hoạt động 2: ứng dụng:

? Tõ tính chất hóa học HCl hÃy nêu ứng dơng cđa HCl?

Hoạt động 1: Tính chấtvật lý

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa H2SO4

? muốn pha loÃng H2SO4 cần phải làm

nh thÕ nµo?

Rót từ từ dd axit đặc vào nớc

GV làm mẫu cho học sinh quan sát Nhấn mạnh không đợc làm ngợc lại Hoạt động 2: Tính chấthóa học: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit?

ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4

A AXIT CLOHI§RIC( HCl ) I TÝnh chÊt

*TÝnh chÊtvËt lÝ:(SGK) *TÝnh chÊt hãa häc:

a- Làm đổi màu q tím thành đỏ

b -Axit Clohidric + Kim lo¹i Muèi clorua + Hidro

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

c-Axit Clohidric + Baz¬ Muèi clorua + Níc

2HCl (dd)+Cu(OH)2(r) CuCl2(dd) + 2H2O(l)

d -Axit Clohidric + Oxit baz¬ Muèi clorua + Níc

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l)

II. øng dơng

- §iỊu chÕ mi clrua

- Làm bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dợc phÈm

B. axit sufuric: H2SO4

I TÝnh chÊtvËt lý

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nớc , tan dễ dàng nớc, táa nhiỊu nhiƯt

II tÝnh chÊtho¸ häc

1 Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit:

(11)

GV: Híng dÉn lµm lại thí nghiệm chứng minh dd H2SO4 axit

m¹nh

- Làm đổi màu chất th

Tác dụng kim loại: Kiểm t/d H2SO4 - Tác dụng với bazơ: H2SO4 t/d

Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 t/d

CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viÕt PTHH

GV: Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo thí nghiệm

- HS: ViÕt PT ph¶n ứng

GV: Ngoài tác dụng với muối

- Axit Sunfuric(lo·ng) + Kim lo¹i

Muèi Sunfat + Hidro

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Axit Sunfuric(lo·ng) + Baz¬  Muèi Sunfat + Níc

2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd) +2H2O(l)

- Axit Sunfuric(lo·ng) +Oxit baz¬ 

Muèi Sunfat + Níc

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l)

4.Cđng cè - lun tËp

- ViÕt PTHH phản ng sau: HCl + Fe ?

HCl + KOH ? HCl + CaO ? 5 H íng dÉn vỊ nhµ

-Học làm BT 6,7 SGK - Đọc tìm hiểu phần B H2SO4

Ngày dạy:

TiÕt (Bµi 4)

Mét sè Axit quan träng B axit axit sufuric ( TiÕp )

I Mơc tiªu 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chấthóa học axit sufuric dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

- Axit sufuric có tính chấthóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính háo nớc, dn c nhng PTHH

2.Kỹ năng:

- HS biết đợc hiểu biết tính chấthóa học để giải thích số

t-ợng thờng gặp i sng sn xut

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa

học xảy công đoạn

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa

học 3.Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị

- Húa cht: dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Cu : Fe đờng kính,quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng sản xuất axit sufuric

Iii Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra cũ:

(12)

2 Vào (SGK) 3 Hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Tính chất hố học GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng vi H2SO4

loÃng

- Lọ 2: Đồng tác dơng víi dd H2SO4

đặc

? Quan sát tợng nêu nhận xét HS: Báo cáo kết thí nghiệm GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm

? Quan s¸t hiƯn tợng nêu nhận xét?

Hot ng 3: ng dụng

Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dông cña H2SO4?

Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric ? Nguyên liệu để sản xuất axit sunfuric

GV: Thuyết trình công đoạn sản xuất axit sufuric

Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric và muối sunfat

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - èng 1: 1ml H2SO4

- èng 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2

? Quan sát tợng nêu nhËn xÐt?

?ViÕt PTHH?

I TÝnh chÊtho¸ häc

2 Axit sunfuric đặc có tính chấthóa hc riờng

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo

thành muối Sunfat không giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0

+H2O(l)

b Tính háo nớc: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

III ứng dụng

- Sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi thuốc nổ, CN chế biến dầu mỏ

IV Sản xuất axit sufuric: - Nguyên liệu: S, FeS2, không khí, nớc

1 S¶n xuÊt SO2

S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0

2 S¶n xuÊt SO3

SO2 (k) + O2(k) t°.V2O5 SO3 (k)

3.S¶n xuÊt axit sunfuric SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

V NhËn biÕt axit sufuric vµ muèi sunfat

- Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết

mi sunfat hc axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)

4.Cđng cè - lun tập

1 Nhắc lại tính chất H2SO4

2 Lµm bµi tËp 3,5 5 H íng dÉn vỊ nhà

(13)

Ngày dạy: Tiết 8(Bài 5)

Lun tËp : tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit

I Mục tiêu 1.Kiến thức:

- Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị

- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút

- HS: Ôn lại tính chất oxit , axit

iii Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hoá học axit Sunfuric? 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: 1 Tính chất hóa học oxit:

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O(4) + H2O(5)

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV : chuẩn kiến thức Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O (4) + H2O (5)

GV: Nhận xét kết hoạt động nhóm cho điểm

2 TÝnh chÊt hãa häc cña axit

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm

+ D + QuÝ tÝm

+ E + G HS nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu häc tËp

+ Kim lo¹i + QuÝ tÝm

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi Muèi

Oxit baz¬ Oxit axit

Baz¬ Axit

A + B

Axit

A + C A + C

Màu đỏ

(2) (3)

(14)

+ oxit baz¬ + Baz¬

GV: Tỉ chøc trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trò chơi tiếp sức

GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2O ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ;

Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO

GV Cho c¸c PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + NaOH

+ H2O  H2SO4

……… + ………  Na2SO4

……… .+ NaOH  Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH  ………

……… + H2SO4  ……… + H2

FeO + ……  ……… + H2O

Hoạt động 3: Bài tập BT1 (SGK)

HS đọc đề

GV: Gọi HS lên bảng làm tập:

HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

HS c bi

Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

BT1:

a Những chất tác dụng với nớc là: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na2O ;

CaO

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dụng víi NaOH lµ: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) +

CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd

Na2CO3 ta dùng thuốc thử sau đây:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

Axit

Muèi + H2O Muèi + H2O

(1) (4)

(15)

HS lên bảng làm BT

HS c bi Lm việc cá nhân HS làm tập vào GV: Sửa sai có

- Cã khÝ bay lµ : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- khí bay Na2SO4

BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hãa S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 5 BaSO

4

BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M. a ViÕt PTHH

b TÝnh V khÝ tho¸t ë §KTC

c Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể )

Gi¶i: a.ViÕt PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k)

nHCl ban đầu= 0,05= 0,15mol

b n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol

Theo PT: nHCl = 2n Mg

Theo bµi nHCl = 0,15 nMg = 0,05

Sau ph¶n øng HCl d

VËy nH2 = nMg = nMgCl2 = 0,05mol

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl d

nHCl tham gia P/¦ = 0,05 = 0,1 mol

vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

nMgCl2 = 0,5 mol

CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M

CMMgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

3.Cñng cè - lun tËp: - Lµm bµi tËp 2,3,4,5 H íng dÉn vỊ nhµ

(16)

- Đọc trớc thực hành

Ngày dạy:

Tiết 9 (Bài 6)

Thực hµnh

tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit

I Mơc tiªu 1.KiÕn thøc

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit

2.Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành hãa

học 3.Thái độ

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thực hành hóa học II Chuẩn bị

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gåm:

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi

s¾t

- Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

Iii Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra cị:

HS1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit bazơ HS2 Nêu tính chất hóa học oxit axit HS3 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit Bµi míi

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

I TÝnh chÊt hãa häc cña oxit

a. ThÝ nghiƯm : Ph¶n øng cđa CaO víi H2O

GV: Hớng dẫn HS bớc làm thí nghiệm:

- Cho mÈu CaO vµo èng nghiƯm - Nhá -2 ml dd HCl vµo èng nghiƯm - Quan sát nêu nhận xét tợng

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Th dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh naò?

? Viết PTHH

- Các nhóm báo cáo kết thÝ nghiƯm NhËn xÐt ,bỉ sung b.ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 víi H2O

GV: Híng dÉn bớc làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng - Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thử dd quì tím

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

- NhËn xÐt, kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cđa P2O5 ViÕt PTHH

- C¸c nhãm b¸o cáo kết thí nghiệm Nhận xét ,bổ sung II.Nhận biết dung dịch

c.Thớ nghim 3: Cú lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4

HÃy tiến hành thí nghiệm nhận biết lọ:

GV: Hớng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa học kh¸c cđa chóng

? Vậy chất có tính chất khác nh nào? GV: Đa sơ đồ nhận biết

(17)

H2SO4 HCl Na2SO4

Q tím Đỏ Đỏ Khơng đổi màu

BaCl2 Cã kÕt tđa Kh«ng cã kÕt tđa

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Ly lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím + Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự

ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào èng nghiƯm

+ NÕu èng nghiƯm nµo xt hiƯn kết tủa trắng lọ ban đầu có STT ddH2SO4

+ Nếu ống nghiệm không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT

dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành

GV: Nhn xột, ỏnh giỏ kết nhóm 3.Cơng việc cuối buổi thực hnh

Thu dọn viết tờng trình 4 H ớng dẫn nhà

- Ôn tập lại phần ôxit, axit Để tiết 10 kiểm tra tiết

Ngày dạy:25/09/2011

Tiết 10

KiĨm tra 45 phót

(18)

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS oxit, axit số oxit, axit quan trọng phơng pháp sản xuất canxi oxit , lu huỳnh đioxit phịng thí nghiệm cơng nghiệp, PPSX Axit sunfuric phơng trình hố học xy quỏ trỡnh sn xut

2.Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn kỹ làm tập nhận biết

- Rốn luyện kỹ làm tập tính theo PTHH có liên quan đến nồng độ

3.Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc II Ma trËn

Cấp độ Tên

Chủ đề (nội dung, chương…)

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Chủ đề Tính chất của oxit phân loại oxit, số

oxit quan trọng

Chuẩn KT, KN cần kiểm

tra (Ch)

(Ch) (Ch) (Ch) (Ch) (Ch) (Ch) (Ch)

Số câu Số điểm Tỉ lệ %

2

0.5 0.52 0.251 12 Số câu6 điểm=3.25. (32.5 % )

Chủ đề 2 Tính chất của

axit Một số axit quan

trọng

(Ch) (Ch) (Ch) (Ch) (Ch) (Ch) (Ch) (Ch)

Số câu Số điểm Tỉ lệ %

2 0.5

3 0.75

2 0.5

2 5

Số câu 9. điểm=6.75

(67,5.% )

Tổng số câu Tổng số điểm

Tỉ lệ %

4 10%

5 1.25 12 5%

6 7.75 77.5%

Số cõu:15 S im:10

IiI Đề bài

Phần I: Trắc nghiệm

1 DÃy chất sau võa t¸c dơng víi níc võa t¸c dơng víi dung dÞch axit HCl

A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; CaO ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

2 Cho c¸c chÊt sau: CuO ; Fe ; CaCl2 ; H2O ; SO3 , SO2

HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ phơng trình sau: a + H2SO4 FeSO4 + H2

b.Cu + 2H2SO4 (đặc) Cu SO4 + + 2H2O

c + HCl CuCl2 + H2O

(19)

3: Có lọ nhãn đựng dd sau: H2O ; HCl ; H2SO4 dùng q tím

có thể nhận biết đợc chất

A B C.3 D Tất sai

4 Nhỏ từ từ 1-2ml dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa bột đồng (II) oxit (CuO ) lắc nhẹ , có tợng xảy

A Bột đồng (II) oxit (CuO ) tan dần, dung dịch có màu vàng nâu B Bột đồng (II) oxit (CuO ) tan dần, dung dịch có màu xanh lam C Tạo kết tủa trắng

D Không có tợng xảy

5 Để nhËn biÕt dung dÞch mi Na2SO4 ta dïng thc thư

A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch HCl D A,B

6 Oxit baz¬ +  Mi + Níc

7 Cho c¸c oxit sau : CuO, CaO, Al2O3 , NO, CO, P2O5 oxit thuộc loại oxit

bazơ

A CuO, CaO B CuO, CaO, Al2O3 C NO, CO D P2O5

8 Cho kim loại sau: Zn, Al, Cu, Ag kim loại tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng

A Cu, Ag B Al, Cu C Zn, Al D Cu, Ag pha loãng axit sunfuric đặc ta làm nh sau

A Rót từ từ Axit sunfuric đặc vào lọ đựng sẵn nớc khuấy B Rót từ từ nớc vào lọ đựng sẵn Axit sunfuric đặc khuấy C Cả hai cách sai

PhÇn 2: Tù luËn

Câu1: Có dung dịch HCl, H2SO4, Na2SO4 khơng màu đựng lọ riêng

biƯt bÞ mÊt nhÃn Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch (Viết PTHH xảy có)

C©u 2: ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa: S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

Câu 3: Hòa tan 14 g sắt khối lợng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ) Sn

phẩm muối sắt (II) sunfat (FeSO4) khÝ H2

a/ ViÕt PTHH x¶y

b/ Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng đktc c/ Tính khối lợng dung dịch H2SO4 dùng

Cho Fe=56, H=1, S=32, O=16 III Đáp án biểu điểm

Câu Đáp án Điểm

Trắc nghiệm

II Tự luận Câu 1:

Đáp án D

Điền Fe, SO2 , CuO ( chất 0,25 điểm)

Đáp án A Đáp án A Đáp án D Axit Đáp án A Đáp án C Đáp án A

ChÊt NB

Thuốc thử HCl H2SO4 Na2SO4 Quỳ tím Đỏ Đỏ Khơng đổi

mµu Dung dịch

BaCl2

Không

phản ứng Kết tủatrắng (1)

0,25 ® 0,75 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 đ

(20)

Câu

PTHH: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

Viết chuyển hóa đơc 0.5 đ , thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm

§ỉi nFe = 14: 56 = 0,25 mol

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT nH2SO4 = nFe= 0,25 mol

mH2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g

mdd H2SO4 = 24,5/98 100% = 250g

b Theo PT nFe = nH2 = 0,15 mol

VH2 ( §KTC) = 0,25 22,4 = 3,36 l

0.5 ®

2.5 ®

0.5 ® 0.5 ® 0.5 ® 0.5 ® 0.25 ® 0.25® IV.KÕt kiểm tra

Điểm -> 1,9 -> 4,9  TB

(%) -> 6,4 6,5 -> 7,9 ->10

 TB (%) 9A1

9A2 9A3 9A4

Những sai sót nhiều cần khắc phục :

(21)

Ngày dạy: 29.09.2011

TiÕt 11(Bµi 7)

tÝnh chÊt hãa häc bazơ

I Mục tiêu 1.Kiến thức

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học bazơ viết đợc PTHH t-ơng ứng cho tớnh cht

2.Kỹ năng

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hãa häc cđa

bazơ để giải thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

3.Thái

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học * Trọng tâm

- Tính chất hoá học bazơ tan bazơ không tan II Chuẩn bị

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3;

phenolftalein ; qu× tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh

III Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hoá học axit?

- Trình bày cách nhận biết axit sunfuric muèi sunfat? 2 Vµo bµi (SGK)

Hoạt động gv-hs Ghi bảng

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm - Nhỏ giọt NaOH lên mẩu quì tím Quan sát tợng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tợng

HS nhóm báo cáo kết

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác.Nhận biết

1 Tác dụng bazơ với chất thị màu

- Dung dịch bazơ làm đổi màu quì

tím thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em

(22)

GV: Gợi ý tập Gọi HS trình bày

Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axi t

? Nhắc lại tính chất hóa học ôxit bazơ?

GV Yêu cầu học sinh lấy ví dụ và viết PTHH minh häa?

* HS nªu kÕt luËn.

Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ với axit

? Nhắc lại tính chất hóa học axit GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan và bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

* Qua ví dụ hÃy nêu kết luận cho tính chất

Hot ng 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 ngn la ốn cn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 b»ng c¸ch cho

CuSO4 t¸c dơng víi NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn

Quan sát tợng ? Viết PTHH

* Qua ví dụ hÃy nêu kết luận cho tính chất

-GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng víi mi sÏ häc ë bµi sau

2 Bazơ+ Oxit axit Muối + Nớc - Bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) +

H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 +

3H2O

3 Baz¬ + Axit  Mi + Níc Baz¬ tác dụng với axit tạo thành muối nớc

Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +

2H2O(l)

Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd)

Ca(NO3)2(dd) + 2H2O(l)

4 Baz¬ không tan Oxit bazơ + Nớc

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit vµ níc

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

4

Cđng cè - lun tËp

- Trong c¸c chÊt sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gäi tªn phân loại chất

b Cỏc cht trờn chất tác dụng đợc với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH

-Häc bµi vµ lµm bµi tËp SGK( 1,2,3,5) sách tập - Đọc trớc

Ngày dạy: 01.10.2011

Tiết 12(Bài 8)

Một số bazơ quan träng A Natrihidroxit

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học NaOH viết đợc PTHH tơng ng cho mi tớnh cht

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp 2.Kỹ năng

(23)

- Vận dụng tính chất NaOH để làm tập định tính định lợng 3.Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học * Trọng tâm

- Tính chất hoá học Natri hidroxit, Sản xuất Natri hidroxit II Chuẩn bị

1.Giáo viên:

* Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất cho nhóm thực hành, nhóm gồm: + Dụng cụ:

- Gi¸ èng nghiƯm - èng nghiƯm - Kẹp gỗ

- Panh - Đế sứ + Hoá chất:

- Dung dịch NaOH - Quú tÝm

- Dung dÞch phenolphtalein - Dung dịch HCl

* Đồ dùng giáo viên: - Bình điện phân

-Tranh vÏ c¸c øng dơng cđa NaOH 2.Häc sinh:

- Học cũ

- Tìm hiểu nội dung học

- Tìm hiểu số ứng dụng NaOH thực tế III Định hớng phơng pháp

- S dng phng phỏp thớ nghiệm thực quan kết hợp với vấn đáp gợi mở IV Tiến trình dạy học

1.KiĨm tra bµi cị: (KT 15 )’

Viết PTHH để hồn thành sơ đồ sau( Ghi rõ ĐK có)? a/ NaNa2ONaOHNa2SO4BaSO4

b/ SSO2SO3H2SO4K2SO4BaSO4

Đặt vấn đề: Tiết trớc tìm hiểu tính chất chung bazơ, hơm tìm hiểu tính chất nh ứng dụng bazơ quan trọng Natri hiđroxit (NaOH)

2.Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: -Lấy thìa NaOH vào ống nghiệm quan sát

-Cho từ từ 1ml nớc vào ống nghiệm chứa NaOH lắc nhẹ cho NaOH tan dần, sờ tay vào đáy ống nghiệm

> NhËn xÐt hiƯn tỵng ?

HS: Quan sát tiến hành thí nghiệm, rót nhËn xÐt?

GV : KÕt hỵp với thông tin SGK. ? Nêu tính chất vật lý cđa NaOH HS nªu tÝnh chÊt.

GV: Nhận xét bổ sung.Chốt lại kiến thức

GV: Do NaOH có tính ăn da, bục v¶i,

I TÝnh chÊt vËt lÝ

(24)

giấy nên ta phải cẩn thận tiếp xúc với NaOH Trong thực tế ngời ta dùng NaOH để ngâm gỗ, luồng, nứa cho mềm sản xuất bột giấy Dung dịch NaOH ngời ta gọi dung dịch “ xút” hay gọi xút ăn da

Hoạt động 2: Tính chất hóa học GV? NaOH thuộc loại hợp chất nào? HS: NaOH thuộc hợp chất bazơ tan GV? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

GV? NaOH thuộc bazơ tan có tính chất hoá học bazơ tan hay không?

HS Dự đoán.

GV:Để kiểm tra dự đoán chúng ta tiến hành số thí nghiệm sau:

ThÝ nghiƯm1: -Nhá 1-2 giät dung dÞch

phenolphtalein vào ống nghiệm chứa NaOH pha ban đầu. -> tợng? -HS tiến hành thí nghiệm

Hiện tợng: Dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ

ThÝ nghiÖm 2: - Nhá tõ tõ dung dịch

HCl vào ống nghiệm thí nghiệm > nhËn xÐt hiƯn tỵng ?

-HS tiến hành thí nghiệm Hiện tợng: Màu đỏ biến

GV? Màu đỏ biến chứng tỏ điều gì?

HS: NaOH phản ứng với HCl GV? Qua thí nghiệm rút kết luận tính chất hố học NaOH?

HS: KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa NaOH

GV? H·y viÕt c¸c PTHH minh họa. HS: Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Yêu cầu HS khác nhận xét, bổ sung

Hoạt động 3: ứng dụng

GV: yªu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

GV? Nêu ứng dụng NaOH

Hot động 4: sản xuất natrihidroxit GV: Giới thiệu phơng pháp sản xuất NaOH : Điện phân dung dịch NaCl bão hồ bình điện phân có màng ngăn

II TÝnh chÊt ho¸ häc.

Natri hiđrơxit ( NaOH ) có đầy đủ tính chất hố học bazơ tan

1 Làm đổi màu chất thị.

- DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh , phenolftalein khơng màu thành màu đỏ

2 T¸c dơng víi axit

- Dung dịch NaOH tác dụng với axit tạo thành muối nớc

Ví dụ:

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l)

3 T¸c dơng với oxit axit

- Dung dịch NaOH tác dụng với oxit

axit tạo thành muối nớc: Ví dô:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) +

H2O(l)

4 T¸c dụng với dụng dịch muối (xem 9)

III- ứng dụng.

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột

giặt

- SX tơ sợi - SX giấy - SX nhôm

Chế biến dầu mỏ

IV Sản xuất Natri hiđroxit

- Điện phân dd muối ăn có màng

ngăn

(25)

GV: Giới thiệu bình điện phân tiến hành thí nghiệm

HS: Quan sát, nêu tợng.

GV: Khí thoát cực dơng Cl2

khí thoát cực âm H2

GV: Nhá 2-3 giät dd phenolphtalein vµo dd sau điện phân

? Hin tng gỡ xy ra? Hiện tợng chứng tỏ điều gì?

HS: Phenolphtalein chuyển sang màu đỏ, chứng tỏ sản phẩm tạo thnh cú NaOH

GV? Viết phơng trình hoá học xẩy ra? HS viết phơng trình phản ứng.

GV Bổ sung: Màng ngăn có tác dụng ngăn không cho Cl2 tác dụng trở lại với

NaOH

Nếu điện phân màng ngăn xốp Cl2 tác dụng với NaOH theo

phản øng sau:

Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O

(Níc Gia Ven) Dïng lµm chÊt tÈy

2NaOH(dd) + Cl2 (k) + H2 (k)

3 Cđng cè-lun tËp

GV: Yªu cầu HS nhắc lại nội dung bài. HS: Nhắc lại nội dung bài

Bài tập

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung làm tập

Bài tập 1: Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2,

NaCl Trình bày cách nhận biết lọ phơng pháp hoá học.Viết phơng trình hoá häc xÈy nÕu cã

Bài tập : Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl

NaOH NaOH Na3PO4 Na2SO4

- Học làm SGK.(1, 2,3,4) sách tập - Đọc trớc phần B Canxi hidroxit

Chuẩn bị: Mỗi nhóm vôi

Ngày dạy:06.10.2011

Tiết 13(Bài 8)

Một số bazơ quan trọng (TiÕp)

Canxi hidroxit

(26)

I Môc tiªu 1.KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 viết c

những PTHH tơng ứng cho tính chất - BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

- Biết ý nghĩa độ PH dung dịch

- Nhận biết môi trờng dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết đợc dung dch Ca (OH)2

2.Kỹ năng

- Tip tục rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định lợng

- Tìm khối lợng thể tích dung dịch NaOH Ca (OH)2 tham gia phản ứng

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học * Trọng tâm: Tính chất hoá học Ca(OH)2

II Chuẩn bị 1 Giáo viên

* Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất cho nhóm học sinh, nhóm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, Đũa thủy tinh, Kẹp gỗ, Giấy PH, Giấy lọc

+Hóa chất: Dung dÞch Ca(OH)2, Dung dÞch HCl, Dung dÞch NaOH, Dung dÞch

NH3

2 HS; Đọc trớc bài

III Định hớng phơng pháp

- S dng phng phỏp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV Tiến trình dạy học

1.Kiểm tra cũ:

HS1 Nêu tính chÊt hãa häc cña NaOH ViÕt PTHH minh häa HS2 Lµm BT

2 Vào bài(SGK) 3 Hoạt động dạy hoc

GV: híng dÉn cách pha chế dd Ca(OH)2

- Hòa tan Ca(OH)2 nớc

đ-ợc chất màu trắng có tên vôi n-ớc vôi sữa

- Dïng phƠu läc lÊy chÊt láng st lµ dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa

học bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

? Nêu ứng dơng cđa Ca(OH)2

Hoạt động 2: Thang PH

I TÝnh chÊt

1 Pha chÕ dd canxi hidroxit

- Hịa tan Ca(OH)2 nớc đợc

một chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suèt lµ dd ca(OH)2

2 TÝnh chÊt hãa häc

a DD Ca(OH)2 làm quì tím chuyển

màu xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ

b Tác dụng với axit tạo thành muối nớc

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) +

H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) +

H2O(dd)

d.T¸c dơng víi dd muèi: øng dông:

(27)

GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH để biểu thị dộ axit hoc baz

Đọc phần em có biết

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật II Thang PH

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

+ PH = dd lµ trung tÝnh + PH > dd cã tÝnh baz¬ + PH < dd cã tÝnh axit 4 Củng cố luyện tập

1 Nhắc lại nội dung bµi häc

2.Viết PTHH để hồn thành sơ đồ sau? CaOCa(OH)2CaCO3

Ca(NO3)2

5 Về nhà

BTVN:1,2,3,4/SGK

Ngày dạy: 08.10.2011

TiÕt 14(Bµi 9)

tÝnh chÊt hãa häc cña muèi

I.Mục tiêu 1.Kiến thức Biết đợc:

- Tính chất hố học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực -c

2 Kĩ năng

- Tin hnh số thí nghiệm, quan sát giải thích tợng, rút đợc kết luận tính chất hố học muối

- Nhận biết đợc số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Viết đợc phơng trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lợng thể tích dung dịch muối phản ứng

3.Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học * Trọng tâm

TÝnh chÊt hãa häc cña muèi

 Phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi II Chuẩn bị

- B¶ng phơ , b¶ng nhãm, bót d¹

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4;

Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, ống nghiệm ; kẹp gỗ

III Định hớng phơng ph¸p

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy hc

1.Kiểm tra cũ

HS1 Nêu tính chÊt hãa häc cña Ca(OH)2 ViÕt PTHH minh häa

(28)

2.Vào (SGK) 3 Hoạ động dạy học

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho lớp quan sát màu dd AgNO3; dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhãm + 4: Ng©m đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tợng nêu nhận xét Đại diện nhóm b¸o c¸o

? H·y viÕt PTHH

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiÖm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd H2SO4 vào ống

nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Hớng dẫn làm thí nghiÖm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd AgNO3 vào ống

nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo ? ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd NaOHvµo èng nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? H·y viÕt PTHH

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi trong dung dch

? HÃy nêu nhận xét ph¶n øng hãa häc cđa mi?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi gì?

I TÝnh chÊt hãa häc cđa mi

1 Mi t¸c dơng víi kim loại

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) +

Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Mi t¸c dơng víi axit

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) +

2HCl(dd)

Mi cã thĨ t¸c dụng với axit sản phẩm muối axit míi

3 Mi t¸c dơng víi mi AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r)

+NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng đợc vi

tạo thành muối

4 Muối tác dụng với bazơ

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r)

+ Na2SO4(dd)

- NhiỊu dd mi kh¸c tác dụng

với dung dịch bazơ khác sinh muối bazơ

5.Phản ứng phân hñy muèi 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2

II. Phản ứng trao đổi dung dịch

1 Nhận xét phản ứng hóa học của muối

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao i

(29)

GV:Yêu cầu nhóm lµm thÝ nghiƯm TN 1: Cho BaCl2 t/d víi NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d víi Na2CO3

TN 3: Cho BaCl2 t/d víi Na2SO4

? Quan s¸t vµ kÕt luËn ? H·y viÕt PTHH?

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi

- Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

4 Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hãa häc cña muèi

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

3 GV hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng 5.BTVN: 1,2,3,4,5/SGK

Ngày dạy:13.10.2011

Tiết 15(Bài 10)

Một sè mi quan träng

- Häc sinh biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh NaCl , KNO3

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl KNO3

2.Kỹ năng

- Tip tục rèn luyện kỹ viết PTHH làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học II Chuẩn bị

- Tranh vÏ rng mi , mét sè øng dơng cđa NaCl III Định hớng phơng pháp

- S dng phng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV Tiến trình dy hc

1 Nêu tÝnh chÊt hãa häc cña muèi ViÕt PTHH minh häa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy 2 Vào bài(SGK)

3 Hoạtđộng dạy học

Hoạt động 1: Muối natriclrua

? tự nhiên muối NaCl có đâu? GV: Giới thiệu 1m3 nớc biển hào tan

đ-ợc 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đa tranh vẽ ruộng mui

? HÃy trình bày cách khai thác NaCl tõ níc biĨn?

? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nh nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm

I Muối natriclrua 1.Trạng thái tự nhiên

Trong t nhiờn NaCl có nớc biển lịng đất

2 Cách khai thác - Khai thác từ nớc biển - Khai thác từ lòng đất 3 ứng dụng

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để SX Na, Cl2, H2 ,NaOH ,

(30)

tõ muèi ?

4 Cñng cè – luyÖn tËp :

1 viÕt PTHH thùc hiÖn chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

2 Trén 75g dd KOH 5,6 % víi 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng 5.BTVN

(31)

Ngày dạy:15.10.2011 Tiết 16(Bài 11)

Phân bãn hãa häc

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của ngun tố hóa học trồng

- Biết cơng thức hóa học số muối thông thờng hiểu s tớnh cht ca cỏc mui ú

2.Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học

- Củng cố kỹ làm tập tính theo 3.Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng II Chuẩn bị

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập III Định hớng phơng pháp

- S dng phng phỏp quan sát, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dy hc

1 Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl Chữa tập số SGK

2.Vo bi(SGK) 3 Hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Những nhu cầu cây trồng

GV: Giíi thiƯu TPTV HS: §äc SGK

Hoạt động 2: Những phân bón hóa học th ng dựng

GV: Thuyết trình HS nghe ghi bµi

HS đọc phần em có biết

I Những nhu cầu trồng

1.Thành phần thực vật:

- Thành phần nớc, thnàh phần lại chất khô nguyªn tè : C ; H ;O; K ;Ca: P NT vi lợng

2 Vai trũ nguyên tố hóa học trồng:

nCO2 + m H2O as diƯp lơc Cn(H2O)m + nO2 II.Những phân bón hóa học th-ờng dùng

1 Phân bón đơn:

ChØ chøa nguyên tố dinh dỡng N ,P ,K

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan níc

- Amoni nit¬rat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Ph©n l©n:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không

tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Ph©n kali: KCl ; K2SO4

3 Phân vi lợng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dới dạng hợp chất cho phát triển nh Bo ; Zn ; Mn …

(32)

1 Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: % N = 35% ; %O = 60% ; lại H Xác định CTHH lọai phân đạm nói Ngày dạy:20.10.2011

TiÕt 17(Bµi 12)

Mối quan hệ cac loại hợp chất vô cơ

- Học sinh biết đợc mối quan hệ cac loại hợp chất vô Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ ú

2.Kỹ năng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rốn luyn kỹ tính tốn tập hóa học 3.Thái độ

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

- S dng phng phỏp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV Tiến trình dạy học

1.KiĨm tra bµi cị: Lµm BT 1a, 1b 2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: GV: Đa sơ đồ trống

Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm:

a Điền vào ô trống chất thích hỵp

b Chọn chất thích hợp để thực chuyển hóa HS nhóm thảo luận

GV chuẩn kiến thức đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp

1. Oxit baz¬ + axit

2. Oxit axit + dd Baz¬ ( oxit baz¬) 3. Oxit baz¬ + Nớc

4. Phân hủy bazơ không tan 5. Oxit axit + Níc ( trõ SiO2 )

Muèi

Oxit baz¬

Muèi

Baz¬ Axit

(33)

6. dd baz¬ + dd muèi 7. dd muèi + dd baz¬ 8. dd muèi + axit

9. Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , Kim lo¹i)

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa

GV: Lấy kết phiếu học tập Gọi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh họa

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+

H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) +

H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6.Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r)

+ 2NaOH(dd)

8.H2SO4(dd)+BaCl2(dd) BaSO4(r)

+ 2HCl (dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

4 Cñng cè – lun tËp: Lµm BT SGK

2 Cho c¸c chÊt sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 HÃy xếp thành dÃy

biến hóa Viết PTHH minh họa Ngày dạy:23.10.2011

Tiết 18(Bài 13)

Luyện tập chơng i Các loại hợp chất vô cơ

I Mục tiêu 1.KiÕn thøc

- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp cht vụ c ú

2.Kỹ năng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất

- Rốn luyện kỹ tính tốn tập hóa học 3.Thái độ

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III Định hớng phơng pháp

- S dng phng phỏp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV Tiến trình dạy học

1.KiĨm tra bµi cị Lµm BT 1a, 1b 2.Bµi míi:

Hoạt động Kiến thức cần nhớ Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: Đa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho cỏc nhúm

(34)

GV: Đa thông tin ph¶n håi phiÕu häc tËp:

2, Tính chất hóa học loại hợp chất vơ cơ: GV: Đa sơ đồ:

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vơ cơ: Hoạt động 2: Nhng phn ng minh ha

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập, sửa sai nÕu cã

GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết

Bµi tËp 1: Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

CuO + HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

2 Baz¬:

2NaOH + CO2 Na2CO3 +

H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 +

H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+

Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 +

H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 +

H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +

2HCl Muèi

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O +

CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 +

Oxit baz¬

Muèi

Baz¬ axit

Oxit axit Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muèi

Oxit

baz¬ Oxit axit Axit cã oxi

Axit Không có oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

Muối trung hòa

(35)

KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4 Quì Tím Xanh Xanh Đỏ §á Nhãm1

Ba(OH)2

Nhãm NHãm

0

Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 +

2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 +

Ag

2KClO3 t KClO2 + O2

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ;

Ba(OH)2

Giải: Lấy q tím cho vào lọ : lọ quí tím giữ nguyên màu lọ đựng KCl Lọ quì tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2( Nhóm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 ( Nhóm 2)

Lấy lần lợt lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm

2 đựng H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH Lọ cịn lại nhóm đựng HCl Bài tập 3:

BiÕt 5g hh muèi CaCO3 vµ

CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml

dd HCl sinh 448 ml khí ĐKTC a Tính nồng độ mol dd HCl dùng

b TÝnh % theo khèi lợng muối hh ban đầu

Giải:

a n khÝ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol ChØ cã CaCO3 tham gia ph¶n øng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +

CO2

nHCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol

CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M

b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol

mCaCO3 = 100.0,02 = 2g

mCaSO4 = – = 3g

100%

%mCaCO3 = = 40%

100%

%mCaSO4 = = 60%

3 Cđng cè – lun tËp:

1 Lµm BT 1, , SGK

(36)

TiÕt 19(Bµi 14)

Thùc hµnh : tính chất hóa học bazơ muối

- Học sinh đựoc củng cố kiến thức học thực nghiệm 2.Kỹ năng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ t , quan sát 3.Thái

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hãa chÊt : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe - Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, ènh hót

- S dng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm IV Tiến trình dạy học

1.KiĨm tra bµi cị 2 Bµi míi

Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN:

- KiĨm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ - GV: Nêu mục tiêu buối thực hành

- KiĨm tra lý thut:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa học bazơ Nêu tính chất hóa học axit

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

Hoạt động GV Hoạt động HS

ThÝ nghiƯm 1: NaOH t¸c dơng víi FeCl2

Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa 1ml dd FeCl2 lắcnhẹ

Quan sát tợng

ThÝ nghiƯm 2: Cu(OH)2 t¸c dơng HCl

Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa Cu(OH)2 Quan sát giải

thích tợng

ThÝ nghiƯm 3: CuSO4 óac dơng víi

kim lo¹i

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tợng -5

phót

ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t¸c dơng víi

muèi

Nhá vµi giät dd Ba(OH)2 vµo èng

nghiÖm cã chøa 1ml dd Na2SO4 Quan

sát tợng giải thích

Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit

Nhỏ vài giọt dd Bacl2 vµo èng

nghiƯm cã chøa 1ml dd H2SO4 loÃng

Quan sát tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét vµ viÕt PTHH

(37)

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

2

Hoạt động 4: Thu dọn vệ sinh

- GV yêu cầu HS thu dọn dụng cụ , hoá chất, vệ sinh phòng học - Nhận xÐt bi thch hµnh

(38)

(39)

(40)

Ngày dạy:

Chơng II: Kim lo¹i

TiÕt 21 tÝnh chÊt vËt lý cđa kim loại

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất 2.Kỹ năng

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tợng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học, số ứng dụng kim loại 3.Thái

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- on dõy thộp dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhôm, giấy gói bánh

kẹo, đèn điện để bàn, dây nhơn, than gỗ, búa đinh III Định hớng phơng pháp

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học

1.

ổ n định tổ chức 2 Vào bài(SGK) 3 Hoạt động dạy học

Hoạt động GV-HS ghi bảng

Hoạt động 1: Tính dẻo

- GV híng dÉn HS lµm thí nghiệm - Dùng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo

? HÃy giải thích tợng Quan sát giÊy gãi kĐo b»ng nh«m

? KÕt ln

Hoạt động 2: Tính dẫn điện

I TÝnh dỴo

Kim loại có tính dẻo

II Tính dẫn ®iƯn GV lµm thÝ nghiƯm theo SGK

? Quan sát nêu tợng

? Trong thực tế dây dẫn thờng làm kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện không?

? HÃy nêu kết luận GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác

? Kim loại cá khả dẫn điện tốt

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

T¹i sao?

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

- Kim lọai có tính dẫn điện kim loại khác có khả dẫn điện khác

- Kim loại dẫn điện tốt Ag, kim loại dẫn ®iÖn tèt Cu, Al, Fe

(41)

- GV hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cn

Nhận xét tợng giải thích

Gv đa thông tin bổ sung tính dẫn nhiệt kim lo¹i

KÕt luËn:

Hoạt động 4: ánh kim

- Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt kim loại dẫn điện tốt thờng dẫn nhiệt tốt

IV Tính ánh kim - Gv thuyết trình việc quan sát đồ

trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp

- KÕt kuận:

Đọc phần em có biết

Kim loại cã ¸nh kim

4 Cđng cè – lun tËp:

1 Nhắc lại nội dung 5 BTVN:

BT- 1, 2, 3, 4,

ChuÈn bị : Tính chất hoá học kim loại

Ngày dạy:

Tiết 22:

tính chất hóa học kim loại

I Mục tiêu 1.KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất 2.Kỹ năng

- Tiến hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại

- Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại 3.Thái

- Dng c : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt

- Hãa chÊt: Lä O2, lä H2, Na ; d©y thÐp; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu ,

Zn

(42)

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa kim loại? Làm tập số

2Vào bµi(SGK)

3 Hoạt động dạy học 4.

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp

lµ Fe3O4

GV: Nhiều kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- t Na nóng chảy vào bình đựng

Cl2

? Nªu tợng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muèi NaCl ? ViÕt PTHH

GV: ë t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; ph¶n øng

víi S cho sản phẩm CuS ; FeS ; MgS ? H·y viÕt PTHH?

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? ?Viết PTHH minh họa?

HS lên bảng làm tập

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối

GV; Tỉ chc cho HS lµm thÝ nghiệm theo nhóm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? HÃy quan sát nêu tợng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đa thông tin chuẩn ? HÃy viết PTHH

I Phản ứng kim loại với phi kim

1.T¸c dơng víi oxi

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo oxit

2.T¸c dơng víi phi kim kh¸c

2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác to thnh mui

II.Phản ứng kim loại víi dung dÞch axit

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k) - Một số kim loại tác dụng với axit

nh H2SO4 , HCl tạo thành muối

giải phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ?

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối

Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) +

2Ag(r Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) +

Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bµi tËp2: Hoµn thµnh PTHH Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

(43)

4 Cđng cè - lun tËp Lµm BT6

5 BTVN

-BTVN: 1,2,3,4,5,7

- Chuẩn bị : Dãy hoạt động hoỏ hc ca kim loi

Ngày dạy: Tiết 23

Dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại 2.Kỹ năng

- Biết cách tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng

- Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3.Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II.Chuẩn bị

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd

HCl, H2O, phenolftalein

III Định hớng phơng pháp - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học

1 HÃy nêu tính chất hóa họa kim loại? Làm tËp sè

2.Vµo bµi(SGK) 3 Bµi míi

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kimloại đ ợc xây dựng nh nào GV treo bảng phụ: hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm Cách tiến hành

Thí nghiệm - Cho mét mÈu Na vµo cèc níc cÊt cã thêm vài giọt phenolftlein

- Cho chic inh st vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4

Thí nghiệm - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

(44)

TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm khác báo cáo GV chn kiÕn thøc:

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt luËn

TN1

- cốc 1: Na chạy nhanh mặt n-ớc, có khí ra,dd có màu đỏ - Cốc 2: khơng có tợng

Na ph¶n øng víi H2O sinh

dd bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l)

NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng trớc sắt

TN2

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- èng nghiÖm 2: Không có t-ợng

- ng nghiệm 1:Sắt đẩy đợc đồng khỏi dd muối

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc Cu

TN3

- èng nghiÖm 2: Không có t-ợng

- ng nghiệm 1:Đồng đẩy đợc đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng trớc Ag

TN4

- ống nghiệm 2: Không có t-ợng

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy đợc H2 khỏi dd

axit

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc H2

khái dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2

H2 hoạt động

hh mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc H2 ,

đứng trớc Cu

GV: Thông báo dãy hoạt động hóa học số kim loại

Dãy hoạt động hóa học số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh nào GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động

hãa häc cña số kim loại giải thích

ý ngha dãy hoạt động hóa học số kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

(45)

mét sè dd axit gi¶i phãng H2

- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau

khái dd mi 4 Cđng cè - lun tËp

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag 5 BTVN

Ngµy dạy:

Tiết 24:

Nhôm

Sau học học sinh biÕt:

- TÝnh chÊt vËt lý cđa kim lo¹i nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt - Tính chất hóa học nhôm: Có tính chất chung kim lo¹i

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn

2.Kü năng

- Vit cỏc PTHH biu din tớnh cht nhôm trừ phản ứng với dd kiềm 3.Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm II Chuẩn bị

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹, tranh vÏ H2.11

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

(46)

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xếp nh nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

2 Lµm bµi tËp sè - 54 2Vµo bµi(SGK)

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhơm?

GV: bỉ sung vµ kÕt ln tÝnh chÊt vËt lý cđa nh«m

Hoạt động 2: Tính chất hóa học

H·y cho biÕt nh«m cã tính chất hóa học nào? Tại sao?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Rắc bột nhôm lửa đèn cồn ? Quan sát tợng , viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lp Al2O3 bn

vững, lớp oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? HÃy viết PTHH?

? KÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS c¸c nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Nêu tợng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tợng quan sát đợc GV: Vậy nhơm có tính chất hóa học khác kim loại

GV: Chèt kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m

? HÃy nêu ứng dụng nhôm mà em biết

Hoạt động 4: Sản xuất nhôm

I TÝnh chÊt vật lý

- Kim loại nhôm màu trắng bạc cã ¸nh kim

- NhĐ ( d = 2,7g/cm3)

- DÉn ®iƯn , dÉn nhiƯt - Cã tÝnh dẻo

II Tính chất hoá học

1 Nhôm có tính chất hóa học

củakim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Ph¶n øng víi dd mi:

2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nhôm có tính chất hóa học khác không?

- Nhôm phản ứng với dd kiềm

III ứng dụng

- Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo

IV Sản xuất nhôm - Nguyên liệu: Quặng boxit

(47)

GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình

vỊ trình sản xuất nhôm - PTHH: 2Al2O3(r) 4Al(r) + 3O2(k)

4 Lun tËp - cđng cè

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung cđa bµi

2 Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng

xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc mg chất rắn Tính m ? 5.BTVN: 1,2,3,4/SGK

Ngày dạy:

Tiết 25

Sắt

Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại

2.Kü năng

- Bit dựng thớ nghim v s dng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

- Viết PTHH minh họa tinhd chất hóa học sắt 3.Thỏi

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Chuẩn bị

- Dng c : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sn khớ Clo thu sn

III Định h ớng ph ơng pháp

- Hot ng nhúm,hot ng cá nhân, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy hc

1 HÃy nêu tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m, viÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

2.Vµo bµi(SGK) 3 Bµi míi

Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bỉ sung vµ kÕt ln tÝnh chÊt vËt lý cđa s¾t

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? H·y viÕt PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tợng quan sát đợc

I TÝnh chÊt vËt lý

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn ®iƯn , dÉn nhiƯt tèt, dỴo , cã tÝnh nhiƠm tõ

- NhÑ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C

II TÝnh chÊt ho¸ häc 1.T¸c dơng víi phi kim

a T¸c dụng với oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r) (màu nâu ®en)

b T¸c dơng víi clo:

(48)

nhận xét? ? Kết luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH?

Chỳ ý: St không tác dụng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội

GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tợng, viết PTHH? ? Kết luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần ý?

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim tạo thành oxit hoc mui

2 Sắt tác dụng với dd axit

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối gi¶i phãng H2

3 Ph¶n øng víi dd mi

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III

4 Luyện tập - củng cố

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung Viết PTHH thùc hiƯn sù chun hãa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

(49)

Ngày dạy:

Tiết 26:

Hợp kim sắt: gang, thép

I Mục tiêu 1.Kiến thøc

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2.Kỹ năng

- Sử dụng kiến thức gang thép vào thực tế đời sống

- Viết dợc PTHH xảy q trình luyện gang, thộp 3.Thỏi

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Mẫu vật: Gang, thép

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang III Định hớng phơng pháp

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế IV Tiến trình dạy học

1 H·y nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

2.Vµo bµi(SGK) 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt GV: Giới thiệu hợp kim gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? HÃy nêu điểm giống khác gang vµ thÐp?

? gang thép có ứng dụng gì? Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép

GV:Phát phiếu học tập cho nhóm HÃy trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép c Các giai đoạn trình sản

xuất gang thép

d Các PTHH trình sản xuát gang thép?

HS cỏc nhúm hot động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung GV: Chn kiÕn thøc

I Hợp kim sắt

- Gang l hp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% - Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

II.

S¶n xuÊt gang , thép sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chÝnh:

C(k) + O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 s¶n xuÊt gang:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu - Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si… - PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

(50)

4 Lun tËp - cđng cè:

1 Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất q trình 80%

5 Lµm BTVN BT- 5,6

Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

I Mục tiêu 1.Kiến thøc

- Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loi s n mũn

2.Kỹ năng

- Biết liên hệ tợng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loi

3.Thỏi

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn mòn kim loại

- Hot ng nhúm, hot động cá nhân, quan sát thực tế IV Tiến trình dạy học

1 Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép?

2 Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh häa? 2.Vµo bµi (SGK)

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Hợp kim sắt

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ

? H·y nªu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại?

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mòn kim loại

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trớc

? H·y nªu nhËn xÐt?

? Hãy kết luận tợng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

Hoạt động 3: Làm để đồ vật

I Hợp kim sắt

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trờng dợc gọi ăn mòn kim lo¹i

II.

Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mịn kim loại

- ¶nh hởng chất môi tr-ờng:

- Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mµ nã tiÕp xóc

(51)

b»ng kim loại không bị ăn mòn HS: Thảo luận theo nhóm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn?

? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ s mỏy múc

loại không bị ăn mòn

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Chế tạo hợp kim bị ¨n mßn

4

Lun tËp - củng cố:

1 Nhắc lại số nội dung chinhd cđa bµi 5 BTVN

(52)

Ngµy dạy:

Tiết 28:

Luuện tập chơng II: Kim loại

- Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loại

2.Kỹ năng

- Bit dng ý ngha ca dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Chuẩn bị

- HS: Ôn tập kiến thức chơng III Định h ớng ph ơng pháp - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học

1.KiĨm tra bµi cị 2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loạị ? Nhắc lại dãy hoạt động hóa

häc cđa kim lo¹i? ? Làm tập 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bµi tËp 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C.Giải thÝch:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng

tríc H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trớc A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trớc C

? Tính chất hóa học nhôm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Những yếu tố ảnh h-ớng đến ăn mòn kim loại? ? Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

2.TÝnh chÊt hãa häc cđa nhôm sắt: * Giống nhau:

- Nhụm v sắt có tính chất hóa họpc kim loại

- Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 đặc nguội

* Kh¸c nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hot động 2: Bài tập ? Viết PTHH thực

(53)

Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Bµi tËp 5(SGK):

Gäi khèi lợng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na 3 Luyện tập - cng c:

1 Nhắc lại toàn học 4 BTVN

(54)

Thực hành: tính chất hóa học nhôm sắt

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt 2.Kỹ năng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học

3.Thỏi

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II Chn bÞ

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lu huỳnh, dd NaOH

- Hot ng nhúm, quan sát thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học

1 ThÕ nµo lµ hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc s¶n xuÊt gang ? ViÕt PTHH minh häa?

2 Bµi míi

Hoạt động 1: ổn định tổ chức lớp GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- kiĨm tra sù chn bÞ dơng cơ, hãa chÊt cđa c¸c tỉ

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm

với oxi

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bíc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH? Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu hunh

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu huỳnh ( Theo tû lƯ : vỊ khèi l-ỵng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH? Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

? Theo em nhËn biÕt kim lo¹i nµy nh thÕ nµo?

GV: nghe bỉ sung ý kiến HS

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm

- Nh vo ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al - HS: nhóm làm thí nghiệm theo

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với O2

HS quan sát nêu tợng

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

HS quan sát nêu tợng

Thớ nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

(55)

nhóm

? Quan sát tợng viết PTHH?

Hoạt động 3: Viết t ờng trình

STT Tên thí nghiệm Tiến hành Hiện tợng Giải thích - PTHH

2

3 C«ng viƯc ci buổi thực hành Thu dọn phòng thực hành

Ngày dạy:

Chơng III - Phi kim

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Tiết 30

tÝnh chÊt cña phi kim

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

- Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động khác 2.Kỹ năng

- Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim

- Viết PTHH thể hiệntính chất hóa học phi kim 3.Thái

II ChuÈn bị

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2

Lọ đựng khí Clo - Hóa cht: H2 , Cl2 , quỡ tớm

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học

1.Kiểm tra cũ 2.Vào bài(SGK) 3 Hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim

GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? HÃy nêu tính chất vật lý phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi bµi

Hoạt động 2: Tính chất hố học HS : Hoạt động nhóm:

? ViÕt tÊt PTHH mà em biết mà

I Tính chÊt vËt lý cña phi kim

-ở điều kiện thờng phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

II Tính chất hoá học 1.Tác dụng với kim loại

(56)

cã phi kim tham gia?

GV: Đa cho lớp quan sát làm nhóm?

GV: Nhận xét kết luận

GV: Giíi thiƯu thÝ nghiƯm cho clo t¸c dơng víi hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí

? HÃy nêu nhận xét

? HÃy mô tả lại thÝ nghiƯm lu hnh t¸c dơng víi oxi

GV: Thông báo mức độ hoạt động đợc vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

muèi:

2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

- Oxi t¸c dụng với kim loại tạo thành oxit

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2.T¸c dơng với hiđro - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3.T¸c dơng víi oxi

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim

(SGK)

4 Cđng cè - lun tËp:

1 H·y viÕt PTHH thực chuỗi biến hóa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu đợc chất rắn B Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C

a ViÕt PTHH

b TÝnh % vÒ thể tích hỗn hợp khí C 5 BTVN

-BT: 1,2,3,4/SGK Ngày dạy:

Tiết 31:

clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Có số tính chất phi kim cã mét sè tÝnh chÊt kh¸c: T¸c dơng víi níc

2.Kỹ năng

- Biết dự đoán tính chất hãa häc cđa clo - BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiÖm

- Viết PTHH minh họa 3.Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hành học tập hóa học

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm, hãa chÊt lµm thÝ nghiƯm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim? Lµm bµi tËp sè

(57)

Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV : Đa lọ đựng Cl2

?Quan sát nêu tính chất hóa học Cl2

Hoạt động 2: Tính chất hố học

? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim?

GV: Clo có tính chất của phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? HÃy viết PTHH?

? HÃy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thí nghiƯm clo t¸c dơng víi níc:

? Em cã thể suy luận giải thích sao?

GV: Giải thích tính tẩy màu clo ? Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lý hay hóa học

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu níc Javen

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

II TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Clo có tính chất phi kim không:

a.Tác dơng víi kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro:

H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo cßn cã tÝnh chÊt hóa học khác không?

a Tác dụng với n íc :

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b T¸c dơng víi NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

Níc Javen 4 Cđng cè - lun tËp

1 H·y viÕt PTHH cđa Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

2 Lµm bµi tËp sè 5.BTVN

BT:1-5/SGK

Clo ( tiếp) I Mơc tiªu

(58)

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cụng nghip

2.Kỹ năng

- Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thỏi

II Chn bÞ

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm: §iỊu chÕ khÝ clo NaCl

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa clo ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

2 Bµi míi

Hoạt động 1: ứng dụng clo

GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh nêu ứng dơng cđa clo?

? Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi? Hoạt động 2: Điều chế khí clo

GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều ch clo?

GV: Thuyết trình phơng pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đa PTHH lên h×nh

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị

bình dựng NaOH đ

? Có thể thu khí clo cách đẩy nớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu ph-ơng pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

III øng dơng cđa clo - Dïng khư trïng níc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nớc Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C

IV §iỊu chÕ clo §iỊu chÕ clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO, HCl đặc

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 Điều chế công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

4

Cđng cè - lun tËp

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M a Viết PTHH

(59)

-BT:

Ngµy d¹y:

TiÕt 33:

cacbon

Học sinh biết đợc

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình

- Sơ lợc tính chất vật lý dạng thù h×nh

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Mt s ng dng ca cacbon

2.Kỹ năng

- BiÕt suy luËn tÝnh chÊt cña phi kim nãi chung, dự đoán tính chất hóa học cacbon nói riªng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử 3.Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhãm, bót d¹

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiệm Phễu, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

1 Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH? 2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon

GV: Giíi thiƯu nguyªn tè cacbon dạng thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình:

O2 O3

? HÃy nêu tính chất vật lý dạng thù cña cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình Hoạt động 2: Tính chất cacbon

GV: híng dÉn Hs lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Cho mùc đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tợng viết PTHH?

GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính

1 Dạng thù hình gì:

- Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

2 Cacbon cã nh÷ng dạng thù hình nào? - Kim cơng

- Than gỗ

- Than vụ nh hỡnh

II Tính chÊt ho¸ häc TÝnh hÊp phơ:

(60)

GV: Thông báo cacbon có tính chất phi kim

? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa?

GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO,

Fe2O3

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon ? Hãy nêu ứng dụng cacbon?

2 TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dơng víi oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i:

2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

III ứng dụng - Làm đồ trang sc

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp

- Làm chất khử 4 Củng cố - luyện tập

1 Nhắc lại nội dung

2 HÃy nêu tính chất vật lý cacbon? Viết PTHH minh họa?

Ngày dạy: TiÕt 34

C¸c oxit cđa cacbon

Học sinh biết đợc

- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c oxit cđa cacbon bao gåm: CO, CO2

- SO sánh đợc điểm giống khác oxit phi kim 2.Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3 Thái độ

- Bảng phụ, bảng nhãm, bót d¹

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiệm, ống hút, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon ViÕt PTHH minh häa? 2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Cacbon oxit

GV: nêu CTPT, NTK cacbon oxit.Thông báo tÝnh chÊt vËt lý cđa cacbon oxit

? Nh¾c lại có loại oxit? ? Nh oxit trung tÝnh?

CO khử đợc nhiều oxit kim loại

I Cacbon oxit TÝnh chÊt vËt lý

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

2 TÝnh chÊt hãa häc a CO lµ oxit trung tính

- CO không phản ứng với nớc , kiỊm vµ axit

b CO lµ chÊt khư:

(61)

? H·y viÕt PTHH minh häa?

? H·y nªu øng dơng cđa CO

CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3

ø ng dông :

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử… Hoạt động 2: Cacbonđioxit

GV: H·y nªu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? HÃy nêu tính chÊt vËt lý cđa CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 t¸c dơng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận vit PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? H·y lÊy VD viÕt PTHH?

? H·y nêu ứng dụng CO2 mà

em biết?

II Cacbon®ioxit TÝnh chÊt vËt lý

- Không màu, không mùi, nặng không khí

2 TÝnh chÊt hãa häc a T¸c dơng víi n íc

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l)

CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c T¸c dơng víi oxit baz¬:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa

häc cđa oxit axit

ø ng dơng

- lµm ga nớc giải khát 4

Cng cố - luyện tập: Đọc đọc thêm?

2 HÃy nêu điểm giống khác CO CO2

(62)

Ngày dạy:

TiÕt 35

«n tËp häc kú I

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất v hp cht vụ c, kim lai

2.Kỹ năng

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ng ợc lại

- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút đợc mối quan hệ chất 3 Thái độ

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học

1.ổn định tổ chức 2 Bài mới

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Nêu mục tiêu tiết ơn tập

HS th¶o luËn nhãm: 6’

1 Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vơ nào? Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp sè 2: HÃy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, ViÕt PTHH

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muèi

Baz¬ muèi muèi

Oxit bazơ bazơ M1 M2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Kim loại

Muối Bazơ

Oxit baz¬ Muèi

(63)

Hoạt động 2: Bài tập GV: Hãy nêu CTPT, PTK

Cacbon®ioxit?

? HÃy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 t¸c dơng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? HÃy lấy VD viết PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng cđa CO2 mµ

em biÕt?

1 Bµi tËp3: Nhận biết Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mẩu thử - Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH Mẩu thử có bọt khí bay lµ Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mÈu thư cßn lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí thoát Fe

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Chất lại Ag Bµi tËp 5:

- Dïng AgNO3 d cho vào hỗn hợp

ng v nhụm hot ng húa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc bạc Lọc dd thu đợc

bạc nguyên chất Bài tập 3: a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2(k)

(1)

ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)

(2)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g

m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3

% Zn = 100% = 28,6% 4,54

3,24

% ZnO = 100% = 71,4% 4,54

3 Dặn dò:

- ễn , hc k chuẩn bị kiểm tra

(64)

Ngµy KT:

TiÕt 36 : kiĨm tra häc k× I - Môn hoá học 9 năm học 2009 - 2010.

I Mơc tiªu

- Kiểm tra mức độ nắm kiến thức HS - Kiểm tra kĩ làm bầi tập trắc nghiệm - Kiểm tra kĩ làm bầi tập định tính - Kiểm tra kĩ làm bầi tập định lợng II.Ma trận

Các chủ đề Nhận biết Các mức độ nhận thứcThông hiểu Vận dụng Tổng

tn tl tn tl tn tl

Ch¬ng I

Các loại hợp chất vô cơ

Câu 2.2 Câu 2.3 0,5 đ

Câu 1.1 0,25 đ

3 câu 0,75 Chơng II

Kim loại

Câu 2.4 Câu 2.8 0,5 đ

Câu 2,0

3 câu 2,5 Chơng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Câu 2.6 Câu 2.7 0,5 đ

Câu 1.2 0,25 ®

C©u 2,0

4 c©u 2,75

Tỉng 8 c©u

2,0

1 c©u 2,0

4 c©u 1,0

2 c©u 3,0

1 c©u 2,0

16 câu 10,0

III Đề KT

A. Phần trắc nghiệm(3 điểm).

Khoanh trũn ch cỏi trớc câu trả lời câu sau.

1) Cho quì tím vào dung dịch Na OH quì tím chuyển thành màu :

A B xanh C tím D khơng màu 2) Có dung dịch khơng màu sau : NaOH , Ba(OH)2 , HCl , NaCl

Nếu dùng q tím ta nhận biết đợc dung dịch ? A B C D

3) Hoà tan 18,25g HCl vào nớc để thu đợc lít dung dịch HCl Nồng độ mol/lít dung dịch :

A 0,25 M B 9,125 M C 0,5 M D.36,5 M 4) Cã c¸c kim lo¹i sau : Fe , Cu , Zn , Al , Mg, Ag

Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 :

A Fe, Zn , Al, Mg B Cu, Ag

C Cu, Fe, Zn, Ag D Fe , Cu , Zn , Al, Mg, Ag 5) Có kim loại sau : Fe , Cu , Zn , Al , Mg, Ag

D·y gåm kim loại phản ứng với dung dịch H2SO lo·ng :

A Cu, Ag, Zn B Fe, Zn , Al, Mg C Cu, Fe, Zn, Mg D Fe , Cu , Zn , Ag

6) Cã c¸c chÊt sau : Al, Cu , CO2, HCl, CuSO4

Dung dÞch NaOH cã thĨ t¸c dơng víi :

A Cu, CuO, CO2 B CuO, CO2 , HCl

C Al, Cu , CO2, HCl, CuSO4 D Al, CO2, HCl, CuSO4

7) Khí dùng để diệt trùng, sát khuẩn nớc uống :

A Khí cácboníc B Khí cácbon ôxít

C KhÝ clo D KhÝ sunfur¬

8) Trong kim loại sau, kim loại khơng tác dụng với axít sunfuríc đặc nguội?

A Ag B Fe C Cu D Mg

9) Không đợc dùng xô, chậu nhơm để đựng nớc vơi qt tờng, : A Nhơm tác dụng với axít

B Nhơm đẩy đợc kim loại yếu khỏi dung dịch muối C Nhôm tác dụng với dung dịch bazơ kiềm

(65)

10) Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 , dùng chất dới õy lm

sạch muối nhôm ?

A AlNO3 B HCl C Al D Mg

11) Khi làm thí nghiệm với khí clo khí clo d đợc sục vào :

A dd NaCl B dd NaOH C dd H2SO4 D Tất sai

12) Dùng dung dịch sau để làm Ag có lẫn Al, Fe, Cu dạng bột ? A H2SO4 loãng B FeCl3 C CuSO4 D AgNO3

B. PhÇn tự luận(7 điểm).

Câu 13:

a).(2,0 điểm) Viết phơng trình phản ứng thực biến hoá sau:

Mg MgO MgC12 Mg(OH) MgSO4

b) (2,0 điểm): Có lọ bị nhãn đựng dung dịch: Na2SO4, NaOH, Ba(OH)2 Chi

dïng mét thuèc thö h·y nhËn biÕt lọ

Câu 14: ( 3,0 điểm).

Hoà tan hoàn toàn lợng bột sắt vào 0,5 lít dung dịch H2SO4 1M (lấy d )

thu đợc 1,12 lít khí H2 (đktc)

a Viết phơng trình phản ứng xảy ; b Tính khối lợng sắt tham gia phản ứng ;

c Tính số mol axít d sau phản ứng (Biết H = , S = 32 , O = 16 , Fe = 56 )

IV Đáp án- biểu điểm A Trắc nghiệm

1 10 11 12

B b a a b d c b c c b d

B Tự luận

Câu 1(2đ)

1 Mg + O2 to 2MgO

2 MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

3 MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl

4 Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2H2O

HS viết pt cho 0,5 đ, thiếu k tr 0,25

Câu2: 2đ

ChÊt NB Thuèc thö

Na2SO4 NaOH Ba(OH)2

1 Q tím Khơng đổi màu Chuyển màu Xanh Chuyển màu Xanh Na2SO4 nhn bit

ở Không tợng Kết tủa trắng(1)

PTHH

Na2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NaOH

HS nêu cách nhận biết đợc 1,5đ Viết PTHH 0,5 đ

C©u 3: ®

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Số mol H2SO4 ban đầu =1x0,5=0,5 mol

số mol H2 thu đợc = 1,12/22,4 = 0,05 mol

theo PTHH (1)

sè mol Fe ph¶n øng = sè mol H2 = 0,05 mol

khối lợng sắt = 0,05x56= 2,8g

số mol H2SO4 ph¶n øng = sè mol H2 = 0,05 mol

Số mol H2SO4 d = số mol H2SO4 ban đầu – Sè mol H2SO4 ph¶n øng

= 0,5 – 0,05 = 0,45 mol

(66)

(67)

Học kỳ II

Ngày dạy: 29.12.2010

TiÕt 37:

Axit cacbonnic vµ muèi cacbonat

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Mi cacbonnat cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa mi nh: T¸c dơng víi axit, víi dd mi, víi dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O

- Mui cacbonnat có ứng dụng đời sống sản xuất 2.Kỹ năng

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm 3 Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng * Trọng tâm

Tính chất hóa học H2CO3 muối cacbonat

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dơng : gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, èng hót, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học

1 Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra?

2 Bài mới:

Hot ng GV-HS Ghi bảng

Hoạt động 1: Axit cacbonnic GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thut tr×nh vỊ tÝnh chÊt hãa häc cña H2CO3

Hoạt động 2: Muối cacbonnat ? Nhận xét thành phần muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3

tác dụng với dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd K2CO3 t¸c dơng víi dd

Ca(OH)2

I Axit cacbonnic

1 Tr¹ng thái tự nhiên tính chất vật lý:

- H2CO3 cã níc ma

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm quì tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thờng thành CO2

vµ H2O

II Muèi cacbonnat Phân loại:

+ Muối axit + Muối trung hßa TÝnh chÊt: a TÝnh tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm - Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b TÝnh chÊt hãa häc:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phãng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +

CO2

(68)

? KÕt ln?

GV: Giíi thiƯu víi HS mi hi®rocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa níc

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd Na2CO3 t¸c dơng víi dd

CaCl2

? KÕt luËn?

? HÃy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào vë

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên

GV: Giíi thiƯu chu tr×nh cacbon tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

(k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muèi míi

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r) - Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy:

CaCO3 t CaO + CO2 (r) (r) (k)

3 ø ng dông : (SGK)

III Chu tr×nh cacbon trong tù nhiªn

- Cacbon tù nhiªn chun tõ dạng sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

4 Dặn dò:

1 Trỡnh by phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3),

NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

Ngày dạy: 30.12.2010

TiÕt 38:

Silic C«ng nghiƯp silicat

Biết đợc

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng đợc với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat

kim loại kiềm nhiệt độ cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat - Sơ lợc thành phần cơng đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi mng

2.Kỹ năng

- c v túm tắt đợc thông tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh,

đồ gốm, xi măng

- Viết đợc phơng trình hố học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2,

muối silicat 3 Thái độ

(69)

 Si, SiO2 sơ lợc đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút d¹

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất gm s

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa mi cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa bµi tËp 3, SGK trang 90

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Silic

- GV yêu cầu HS đọc thơng tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính cht ca silic

HS thảo luận phát biểu ý kiÕn GV tæng kÕt

Hoạt động 2: Silicđioxit * Hot ng nhúm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao?

- Tính chất hóa học nó? - Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tỉng kÕt?

Hoạt động 3: Sơ l ợc công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyờn liu sn xut

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất chÝnh ë

ViƯt Nam

I.Silic

1 Tr¹ng thái tự nhiên

- Silic l nguyờn t th sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 TÝnh chÊt

- Silic lµ chÊt xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh th silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo

- Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

II Silic ®ioxit

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nớc

III Sơ lợc c«ng nghiƯp silicat

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé

(70)

Câu2:

- Thành phần xi măng - Nguyên liệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất

Việt nam Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

Kể tên sở sản xuất Việt Nam

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Cỏc cụng on chớnh: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hóa

3 S¶n xt thđy tinh

a ngun liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa

b công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em cã biÕt

5 BTVN 1, 2, 3, 4 Ngày dạy: 06.11.2011

Tiết 39:

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Biết đợc:

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ

- CÊu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

2.Kĩ năng

- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ nhóm

3 Thỏi

Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học 2.Kỹ năng

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất II Chn bÞ

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu to nguyờn t ( phúng to)

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot động cá nhân IV Tiến trình dạy học

1.KiĨm tra cũ

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

2 Nêu công đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH 2 Bài mới

(71)

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn

Hot ng 2: Cấu tạo bảng tuần hồn

- GV giíi thiƯu khái quát bảng tuần hoàn

? Hóy quan sỏt nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22

? Ơ ngun tố cho biết gì? GV: số hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng? - Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố mt chu k cú c im gỡ?

Đại diện c¸c nhãm b¸o c¸o GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc

I Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn

- Bng tun hon cú 100 nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

II CÊu t¹o bảng tuần hoàn Ô nguyên tố cho biết:

- Sè hiƯu nguyªn tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyªn tư khèi Chu k×:

- Chu kì dãy ngun tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp e

4

Cñng cè:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em cã biÕt

5 BTVN 1, 2, 3, 4 Ngày dạy: 12.01.2011

Tiết 40:

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học (tiÕp)

Biết đợc:

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh ho

(72)

2.Kĩ năng

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hoá học chúng ngợc lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

3 Thỏi

ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học II Chuẩn bị

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phúng to)

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố bảng tuần hồn - HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hoàn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp ngồi nh

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi nh

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau:

Bµi tËp:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na

b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tiÕp tơc th¶o ln nhãm theo néi dung:

Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nh

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nh nào?

1.Trong mét chu kú:

- Sè e líp ngoµi cïng cđa nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong mét nhãm

- Sè líp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

(73)

Đại diện nhóm báo cáo GV nhËn xÐt bæ sung

GV chèt kiÕn thøc

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hoàn ngun tố hóa học

- VÝ dơ 1: BiÕt nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS khác nhận xét bổ sung GV bỉ sung vµ chèt kiÕn thøc

VÝ dơ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e cïng cã 2e Cho biÕt vÞ trÝ cđa X bảng tuần hoàn tính chất

hoàn nguyên tố hóa học

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiƯu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A nh sau:

- A có số hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Cã 17p, 17e

+ A ë chu k× nªn co s3 líp e

+ A thc nhãm nên lớp có 7e

2 Bit cấu tạo ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự :12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung

2 Hoàn thành nội dung thiếu bảng dới

TT Kíhiệu Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tínhchất HH Thứ

tù Chu k× Nhãm Sè p Sè e Sèlíp e Sè e lípngßai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

(74)

Ngày dạy:13.01.2011

TiÕt 41:

Lun tËpch¬ng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hãa häc

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chơng

- TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2.Kü năng

- Chon cht thớch hp, lp s dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ng-ợc lại

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn 3 Thỏi

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn III Định hớng phơng pháp

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

2 Vào bài(SGK) 3 Hoạt động dạy học

Hoạt động GV-HS Ghi bảng

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình

1 TÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim - T¸c dơng víi Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối

- Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 Tính chất hãa häc cđa clo: - T¸c dơng víi :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành níc clo

Phi kim

(75)

Hoạt động 2: Bài tập GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nớc Javen 3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố

- Chu kì - Nhãm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Bi 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vôi d Nếu thấy nớc vơi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) +

H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào n-ớc vôi d thấy nn-ớc vôi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gäi CT cđa oxit sắt FexOy tác

dụng hoàn toàn nªn ta cã PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b nFe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

H2O(l)

Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol

mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

4 Cñng cè:

1 Nhắc lại nội dung 5 BTVN:

- BT 4, 5,

- ChuÈn bÞ thực hành Ngày dạy: 20.01.2011

(76)

Thùc hµnh: tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim Vµ hợp chất chúng

Biết đợc:

Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

- NhiƯt ph©n mi NaHCO3

- NhËn biÕt mi cacbonat muối clorua cụ thể 2.Kĩ năng

- S dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tợng thí nghiệm viết đợc phơng trình hố học

- Viết tờng trình thí nghiệm 3 Thái độ

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng *Trọng tâm

Phản ứng khử CuO C

Phản ứng phân hủy muối cacbonat nhiƯt

 NhËn biÕt mi cacbonat vµ mi clorua II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn III Định hớng phơng pháp

1 Kiểm tra: Làm tập trang 103/SGK

2 Bài : Từ thí nghiệm, chưng minh tính chất hố học rút kết luận tính chất hố học cacbon, muối cacbonat Giải tầp thực nghiệm nhận biết muối clorua muối cacbonat Khắc sâu tính chất hoá học chất học

3.Hoạt động dạy học

Hoạt động GV-HS Nội dung

1.Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II)

oxit nhiệt độ cao

- Sau lắp đặt dụng cụ, GV hướng dẫn HS vừa đun vừa quan sát đổi màu hỗn hợp tượng xãy ống nghiệm đựng dd Ca(OH)2

- Sau chừng đến phút, GV hướng dẫn HS bỏ ống nghiệm B khỏi ống dẫn, quan sát kĩ hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A

- HS hoạt động theo nhóm, quan sát tượng:

+ Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu

1.Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao:

a Tiến hành thí nghiệm: Lắp đặt dụng cụ hình 3.9 trang 83/SGK

b Quan sát tượng

c Rút tính chất cacbon  Lưu ý:

Bột CuO bảo quản lọ kín khơ, than điều chế nghiền nhỏ, sấy khô ( khoảng phần bột CuO với -3 phần bột than trộn thật đều)

2 Thí nghiệm 2: nhiệt phân muối NaHCO3:

(77)

đỏ, khí sục vào làm cho dd Ca(OH)2

vẫn đục trắng có PƯ: C + 2CuO CO2 + 2Cu

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H20

- Sau hướng dẫn HS lắp đặt dụng cụ, GV lưư ý HS dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau tập trung đun nóng đáy ống nghiệm chứa

NaHCO3

- GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy ( ý quan sát bọt khí sục vào dd Ca(OH)2 làm cho dd bị đục)

- HS làm việc theo nhóm quan sát tượng xảy

- Khi bị đun nóng, NaHCO3 bị phân

tích thành Na2CO3, CO2, H2O

- HS viết PTHH: 2NaHCO3

Na2CO3 + H2O + CO2

- Yêu cầu HS giải thích viết PTHH - HS theo dõi: ống nghiệm suốt khơng có bọt khí bay lên, ống đựng NaCl, ống có bọt khí bay lên đựng Na2CO3 CaCO3

Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + C02 

CaC03 + 2HCl CaCl2 + H20 + CO2

- HS quan sát hố chất ống nghiệm khơng tan, lọ đựng CaCO3 Còn lọ đựng Na2CO3

- Treo bảng phụ có ghi sẵn tiến hành thí nghiệm, GV hương dẫn HS thực hiện:

như hính 3.16 trang 89/SGK b Quan sát tượng

c Ruùt kết luận tính chất

NaHCO3

 Lưu ý: Đậy ống nghiệm thật kín để

CO2 tạo thành qua ống dẫn vào dd

Ca(OH)2 dấu hie để nhận

biết có PƯ xảy ra)

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat muối clorua:

- Sơ đồ nhận biết

NaCl, NaCO3, CaCO3

+HCl

Không có PƯ có bọt khí CO2

NaCl Na2CO3,CaCO3

hoà vào nước

không tan tan nước CaCO3 Na2CO3

- Thử tính tan nước

(78)

+ Lấy thìa nhỏ chất cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào lọ chừng 1-2 ml dd HCl + Lấy khoảng ½ thìa nhỏ hố chất lọ lại cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm chừng 2-3 ml nước cất, lắc nhẹ

4.Công việc cuối buổi thực hành

1 Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, rửa dụng cụ thí nghiệm, thu dọn, vệ sinh phịng thí nghiệm…

2 u cầu HS làm bảng tường trình theo mẫu cho sẵn ( nhóm bảng)

5 Chuẩn bị : Tìm hiểu chương IV : Hiđro cacbon nhiên liệu Đọc

trước “ Khái niệm hợp chất hữu hoỏ hc hu c

Ngày dạy:

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu

***

Tiết 43

Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ

I Mục tiêu

1.Kiến thức: Học sinh biết:

+ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu . + Phân loại hợp chất hữu

2.

Kĩ năng

Phõn bit c cht vụ c hay hu theo CTPT, phân loại chất hữu theo hai loại : hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocachon

Quan s¸t thÝ nghiƯm, rót kÕt ln

TÝnh % nguyên tố hợp chất hữu

Lập đợc công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần % nguyên tố

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng *Trọng tâm

Khái niệm hợp chất hữu

Phân loại hợp chất hữu II Chuẩn bị

- Tranh nh v số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

(79)

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

2.Vào (SGK) 3 Hoạt động dạy học

Hoạt động GV- HS GHI bảng

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

HS: Quan s¸t H 4.1

GV: Giíi thiƯu c¸c mÉu vËt, c¸c hình vẽ, tranh ảnh

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: lm thớ nghim biu din: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vơi vào lắc

? Hãy nêu tợng quan sát đợc: ? giải thích nớc vvoi lại vẩn đục? GV: Tơng tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hirocacbon

? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH,

C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

GV: KÕt ln

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu c

HS Đọc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Húa hc hữu có vai trị nh đời sng v xó hi ?

I Khái niệm hợp chất hữu cơ:

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hp cht cú hu hết lơng thực, thực phẩm, đồ dùng coe th sinh vt

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu đ ợc phân loại nh nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tố khác nh N, O, Cl2 …

II Kh¸i niƯm hóa học hữu cơ

- Húa hc hu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng - Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

4 Cđng cè:

1 Lµm bµi tËp sè SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

(80)

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhãm c¸c chÊt gåm c¸c hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl

Ngày dạy:

Tiết 44:

Cấu tạo hợp chất hữu cơ

I Mục tiêu

1.Kiến thức: Học sinh biết:

Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu vµ ý nghÜa cđa nã

2.

KÜ năng

Quan sỏt mụ hỡnh cu to phõn t, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

Viết đợc số công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở , mạch vòng số chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng *Trọng tâm

Đặc điểm câu tạo hợp chất hữu

Công thức cấu tạo hợp chất hữu II Chuẩn bị

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học

1 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập sè 2.Vµo bµi

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu c:

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Gii thiu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: LÊy vÝ dơ méy sè CTCT hỵp chÊt hữu

I Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon - Mạch vßng:

H H H - C - C - H

(81)

? Những nguyên tử cacbon có liên kết đợc vi khụng?

GV: Hớng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? HÃy biểu diễn liên kÕt ph©n tư C4H8, C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với cơng thức phân tử C2H6O có chất khỏc ú l ru

etylic đimetylete

GV: viÕt CTCT cđa chÊt trªn

? H·y nhận xét trật tự liên kết phân tử?

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo : GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

? HÃy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo?

luôn có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4 H

H C H H - Ph©n tư CH3OH H

H C O H H

- Ph©n tư CH3Cl H

H C Cl H

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch thẳng:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - M¹ch nh¸nh:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử: - Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H - §imety ete:

H H H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

(82)

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

C = C ViÕt gän: CH2 =

CH2

H H - Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H

ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

4 Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8,

CH4

5 BTVN bµi tËp nhà: 1,2,3,4 (SGK trang 112) Ngày dạy:

Tiết 45: metan

Công thức phân tử: CH4

Phân tư khèi: 16 I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc Häc sinh biÕt

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo me tan

Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tÝnh tan níc , tØ khèi so víi kh«ng khÝ

 Tính chất hóa học: Tác dụng đợc với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy)

 Me tan đợc dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất 2.Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, tợng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gän

 Ph©n biƯt khÝ me tan víi mét vài khí khác, tính % khí me tan hỗn hợp

3 Thỏi

- Giáo dục lòng yêu môn học *Trọng tâm

Cấu tạo vµ tÝnh chÊt hãa häc cđa me tan Häc sinh cần biết phân tử CH4

ch cha cỏc liên kết đơn nên phản ứng đặc trng me tan phản ứng II Chuẩn bị

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

III Định hớng phơng ph¸p

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học

(83)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

2 Vµo bµi

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vt lý

GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiªn cđa metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? H·y tÝnh tû khèi cđa metan víi kh«ng khÝ?

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau:

Tính chất khí metan là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc

B Chất lỏng, không màu, tan Ýt níc

C Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nớc D Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nớc Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? H·y rót nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa metan?

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì?

? H·y viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu phản øng cđa metan víi clo

? H·y viÕt PTHH?

I : Trạng thái tự nhiên tính chất vËt lý

- Trong tù nhiªn metan cã mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khÝ biogas

- Lµ chÊt khÝ, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

II.Cấu tạo phân tử

- Công thức cấu tạo:

H

H C H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn

III tÝnh chÊt hãa häc cđa metan

1 T¸c dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl

(84)

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy nh phản ứng thế?

? H·y nªu øng dơng cđa khÝ metan?

- ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng IV ứng dụng

- làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ

đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

4 Cđng cè:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan 5 BTVN: 1,2,3,4 SGK

Ngµy dạy:

Tiết 46: etilen

Công thức phân tử: C2H4

Phân tử khối: 28 I Mục tiêu

1.KiÕn thøc Häc sinh biÕt

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen

Tính chất vật lí : Trạng thái, màu s¾c, tÝnh tan níc , tØ khèi so víi không khí

Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy

ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chÕ nhùa PE, ancol (rỵu) etylic, axit axetic

2.KÜ năng

Quan sỏt thớ nghim, hỡnh nh, mụ hỡnh rút đợc nhận xét cấu tạo tính cht etilen

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

Phân biệt khí etilen với khí me tan phơng pháp hóa học

Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng ktc

3 Thỏi

- Giáo dục lòng yêu môn học *Trọng tâm

Cu to v tớnh chất hóa học etilen Học sinh cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đơi có liên kết bền nên có phản ứng

đặc trng phản ứng cộng phản ứng trùng hợp (thực chất kiểu phản ứng cộng liên tiếp nhiều phân tử quen )

II Chn bÞ

- Mơ hình phân tử etilen dạng c, dng rng

- Băng hình phản ứng cđa etilenvíi brom (nÕu cã) - B¶ng phơ, b¶mg nhãm

III Định h ớng ph ơng pháp

(85)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? 2 Vào bài(SGK)

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý etilen? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen? Hoạt động 3: Tính chất hóa học

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa

nhiỊu nhiÖt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay khơng?

? Nhắc lại phản ứng đặc trng metan? GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

? Các phân tử etilen có liên kết đợc với khơng?

GV: Giới thiệu cách viết PTHH trùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

II Cấu tạo phân tử

- Công thức cÊu t¹o:

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi

III tÝnh chÊt ho¸ häc

1 Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nớc brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br –

CH2Br

- Các chất có liên kết đôi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phn ng cng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2=

CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2

-CH2

- Phản ứng gọi phản øng trïng hỵp

Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

(86)

HS ghi tóm tắt vào 4 Củng cố:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng bit khụng dỏn nhón: CH4, C2H4, CO2

Ngày dạy:16/02/2011

Tiết 47: axetilen

Công thức phân tử: C2H2

Phân tử khối: 26 I Mục tiêu

1.Kiến thøc Häc sinh biÕt

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen

Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan níc , tØ khèi so víi kh«ng khÝ

TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng céng brom dung dịch, phản ứng cháy

ứng dụng: Làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp 2.Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút đợc nhận xét cấu tạo tính chất axetilen

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gän

Tớnh % thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4

3 Thỏi

Cấu tạo tính chất hóa học axetilen Học sinh cần biết phân tử axetilen có chứa liên kết ba có hai liên kết bền nên có phản ứng đặc trng l phn ng cng

Cách điều chế C2H2 từ CaC2 CH4

II Chuẩn bị

- Mụ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thy tinh,bỡnh thu

khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom - Bng ph, bmg nhúm

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

2 Vào bài(SGK) Kích thích

(87)

hoạt động GV-HS ghi bảng

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? H·y viết công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thøc cÊu t¹o cđa axetilen?

Hoạt động 3: Tính cht húa hc

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em hÃy dự đoán tính chất hóa học axetilen? GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa häc cđa axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi -axetilen

? Cô dẫn khí axetilen qua dd Brom có tợng không?

GV: lm thớ nghim xc khớ axetilen vào dd Br2 ( Lu ý để ống nghiệm đựng

n-ớc brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết t

- Nguyên tử Br2 liên kết với nguyªn tư

C có liên kết bị đứt ? Hóy vit PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

GV phát phiÕu häc tËp:

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ kh«ng khÝ, Ýt tan níc

II C«ng thøc cÊu t¹o H - C = C - H ViÕt gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyªn tư cacbon cã liªn kÕt

- Trong liªn kÕt cã liªn kÕt kÐm bỊn, dễ dứt lần lợt phản ứng hóa học

III tÝnh chÊt ho¸ häc

1) Axetilen có cháy không?

Axetilen cháy khơng khí với lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt, PTPƯ:

C2H2+5O2 t0 4CO2 + 2H2O 2)Axetilen có làm màu dd brom không?

-axetilen có phản ứng cộng với brom dd, PTPƯ :

CH≡CH + Br-Br

Br-CH=CH-Br Thu goïn:

C2H2 + Br2 C2H2Br2

Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với p/tử brom

Br-CH=CH-Br + Br-Br

Br2CH-CHBr2

Viết gọn:

C2H2Br2 + Br2à C2H2Br4

(88)

Metan Etilen Axetilen Đặc điểm cấu tạo

T/c hh giống T/c hh khác

HS th¶o luËn theo nhãm GV chèt kiÕn thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh ging

nhau Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(một PTC2H4 tác

dụng với PT Br2)

Ph¶n øng céng ( mét PT C2H4 t¸c

dơng víi PT Br2

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

Hot động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen? GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2

H2O

? H·y viÕt PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thờng đợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

IV. øng dông

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ Nhiều hóa chất khác V Điều chÕ

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

4 Cñng cè:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd níc brom ( viÕt PTHH)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mu nhón sau: C2H2, CO2,

CH4

Ngày dạy:17/02/2011

TiÕt 48:

benzen

I Môc tiªu

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

(89)

Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nớc, khối lợng riêng, nhiệt độ sôi , độc tính

TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng thÕ với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro

ứng dụng: Làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu 2.Kĩ năng

Quan sỏt thớ nghim, mụ hỡnh phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử tính cht

Viết PTHH dạng công thức phân tử vµ CTCT thu gän

Tính khối lợng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất

*Träng t©m

Cấu tạo tính chất hóa học benzen Học sinh cần biết phân tử benzen có cấu tạo vịng sáu cạnh có ba liên kết đơn CC luân phiên xen kẽ với ba liên kết đôi C=C đặc biệt nên benzen vừa có khả cộng, vừa có khả (tính thơm) .

II Chn bị

- Mô hình lắp ráp công thức cấu tạo benzen - Bảng phụ bảng nhóm

- Đĩa VCD có thí nghiệm: phản ứng benzen với brom lỏng - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, du n

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, - Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen III Tiến trình dạy học

1.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

Hoạt động 1: Tính chất vật l GV: Gii thiu Benzen

GV: Hớng dẫn nhóm làm thÝ nghiƯm - Cho vµi giät benzen vµo níc

- Cho vài giọt vào dầu ăn Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử ? Hãy lắp mơ hình phân tử benzen? ? Hãy viết cơng thức cấu tạo benzen

- Là chất lỏng, không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, hịa tan c nhiu cht

II Cấu tạo phân tử

C

C C

hc C C

C H

H

H H

H

(90)

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có sù tham gia

cđa bét s¾t

? H·y nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen cã ph¶n øng céng víi mét sè chÊt

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng ca axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

III TÝnh chÊt hãa häc Etilen cã ch¸y không:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội

than

2 Benzen cã ph¶n øng thÕ víi Br2

không?

Benzen phản ứng với Brom

- Cấu tạo phân tử H

H C H

C C + Br2 Fet C C

H C H

H

H C Br

C C + HBr C C

H C H

H

ViÕt gän :

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

3 Benzen có phản ứng cộng không? Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với mét sè chÊt

C6H6 (l) + H2 (l) tNi C6H12

IV øng dông

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

4 Cñng cè:

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa Bài tập nhà: 1, 3, (SGK)

Ngày dạy:23/02/2011 Tiết 49

Luyện tập chơng 4

Hiđro cacbon nhiên liƯu

CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trng), ứng dụng me tan, etilen, axetilen, benzen Cỏch iu ch

Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu sản phẩm ch-ng cất dầu mỏ

Khái niệm nhiên liệu - loại nhiên liệu 2.Kĩ năng

Viết CTCT số hiđrocacbon

viết phơng trình hóa học thể tính chất hóa học hiđrocacbon tiêu biểu hiđrocacbon có cấu tạo tơng tự

Phân biệt mét sè hi®rocacbon

(91)

ViÕt PTHH thùc hiƯn chun hãa

Lập CTPT hiđrocacbon theo phơng pháp định lợng, tính tốn theo ph-ơng trình hóa học ( Bài tập tph-ơng tự -SGK)

LËp CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học ( BT tơng tự tập số 3-SGK)

*Trọng tâm

CTCT cđa hi®rocacbon & tÝnh chÊt hãa häc cđa me tan, etilen, axetilen, benzen & cách điều chế axetilen

Lập CTPT hiđrocacbon

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chơng III Tiến trình dạy 1.Kiểm tra bµi cị

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập cho nhóm với nội dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo

P/ c trng

Viết PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thøc cÊu t¹o

H H – C – H

H

H H C = C

H H H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

§§ cÊu

tạo - Có liênkết đơn - Có liênkết đơi - Có liênkết ba - Mạch vịng cạnhkhép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

P/ đặc

trng - Phản ứngthế - Phản ứngcộng ( làm màu dd nớc Brom)

- Phản ứng cộng ( làm màu dd n-ớc Brom)

- Phản ứng thÕ víi brom láng

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

Hoạt động 2: Bài tập GV: Đa ni dung bi

Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6,

C3H6, C6H6

Bµi tËp 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

(92)

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Chất chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế?

- ChÊt nµo lµm mÊt màu nớc brom?

- Viết PTHH?

Bài tËp 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hồn tồn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nớc vôi d, thu đợc 10b kết tủa

a ViÕt PTHH x¶y

b TÝnh V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm taét nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Dửa sai nÕu cã

H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3 – CH2 – CH3

f C6H6 : H

H C H

C C C C H C H

H

- Nh÷ng chÊt cã ph¶n øng thÕ:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bµi tËp 2: ChØ dïng dd brom phân biệt đ-ợc chất khí metan vµ etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 3:

a PTHH xảy ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nớc vôi d nên phản ứng CO2

Ca(OH)2 tạo thành muối trung hßa

n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol Theo PT 1,2,3

n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh khÝ = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gäi sè mol cña metan axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

(93)

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol 1,68

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol 1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol VËy m Br2 = 0,1 160 = 16g

3

Cđng cè - lun tËp:

1 Nh¾c lại nội dung 4.BTVN

.Bài tËp vỊ nhµ 1, 3,4 SGK

Ngµy KT: 24.02.2011

TiÕt 50 kiĨm tra 45 phót

I Mơc tiªu

- Kiểm tra mức độ nắm kiến thức HS - Kiểm tra kĩ làm bầi tập trắc nghiệm - Kiểm tra kĩ làm bầi tập định tính - Kiểm tra kĩ làm bầi tập định lợng II Ma trận

Nội dung

Mức độ kiến thức kĩ

Tổng

Nhận biết 30%

Thông hiểu 40% Vận dụng 30%

TN TL TN TL TN TL

1 Axit cácbonic muối cácbonat

1 câu

(94)

0,5đ Sơ lược bảng

TH NTHH

1 câu

(0.5đ) câu(0.5đ) 2câu

1đ 3.Hidrocac bon

Nhiên liệu

1câu (2đ)

2 câu (1đ)

2câu (2.5đ)

1 câu (0.5đ)

1Câu

(2.5đ) 7câu 8.5đ Tổng

3 câu (3đ)

5 câu

(4đ) 2câu

3đ

10câu 10đ

III §Ị kiĨm tra

I Trắc nghiệm:( 3điểm)

Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D để chọn câu trả lời đúng:

Câu Hiđrocacbon sau phân tử có liên kết ba

A etilen B Metan C Axetilen D Benzen

Câu 2.Chất sau tham gia phản ứng làm màu dung dịch brom

A CH4 B C2H6 C C2H4 D C2H6O

Câu 3.Chất hữu X đốt cháy tuân theo PTHH

X + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O Công thức phân tử X là:

A CH4 B C2H4 C C2H2 D C4H8

Câu Phản ứng đặc trưng metan là:

A Phản ứng cháy B Phản ứng cộng nước B Phản ứng cộng với clo D Phản ứng với clo

Câu Nguyên tử nguyên tố R có điện tích hạt nhân 16 , lớp e, e lớp

ngoài Vậy R thuộc :

A Ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VI B Ơ thứ 10, chu kì 3, nhóm IV C Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VI D Ơ thứ 6, chu kì 2, nhóm III

Câu Trong muối sau muối tác dụng với HCl sinh khí CO2:

A NaHCO3 B.CuSO4 C Na2SO4 D.Mg(NO3)2

II Tự luận:( điểm)

Câu 1.(2 điểm): Hoàn thành PTHH sau (ghi rõ điều kiện có)

a CH2 = CH2 + Br2  b CH  CH + Br2 (dư) 

c CH4 + Cl2  +

d C6H6 + Br2  +

Câu 2: ( 1.5 điểm ) Hãy viết công thức cấu tạo có hợp chất có cơng

(95)

Câu (1 điểm):

Bằng phương pháp hoá học phân biệt khí CH4 , C2H2 Và khí CO2 đựng

bình riêng biệt bị nhãn

Câu (2.5 điểm)

Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH4, C2H4 qua nước Brom dư thấy có 8g Brom

tham gia phản ứng Tính % thể tích khí hỗn hợp ban đầu ( Biết Br = 80 )

IV Đáp án- biểu điểm

I Trắc nghiệm (3điểm )

Khoanh tròn m i áp án ỗ đ 0,5 i m.đ ể

Câu

Đáp án C C B D C A

II Tự luận ( điểm )

Câu :(2,5đ) Viết PT 0.5 đ, thiếu điều kiện chưa cân bằng trừ 0,25 đ

a CH2 = CH2 + Br2  CH2Br- CH2 Br

b CH  CH + 2Br2  Br- CH - CH - Br

Br Br c CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl

d C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr

Câu 2: (1,5đ)

* C2H6O CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3 (1đ) * C2H6 CH3 – CH3 (0,5 đ)

Câu (1 i m)đ ể

CH4 C2H4 CO2

Dung dịch Ca(OH)2 - - Vẩn đục(1)

Dung dịch Br2 - Mất màu (2)

(96)

(0,5đ)

Cịn lại khí CH4

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (0,25đ)

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br (0,25đ)

Câu 4(2.5 điểm):

2

8

0,05 160

Br

n   mol (0.5đ)

C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,5đ)

0,05 0,05 mol (0,5đ) 0,05.22, 1,12

C H

V   lit (0.5đ)

2

%VC H 

1,12

.100 20%

5,6  (0,25đ)

%VCH4= 100 - 20 = 80% (0,25)

Ngày dạy:02/03/2011

Tiết 51 Dầu mỏ khí thiên nhiên I Mục tiêu

1.Kin thc Hc sinh nm c

Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phơng pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

2.Kỹ

c tr li cõu hỏi, tóm tắt đợc thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng

Sư dơng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên *Trọng tâm

Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu

Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

ích lợi cách khai thác, sử dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí dầu mỏ .

II Chuẩn bị

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác

+ Sơ đồ chng cất dầu mỏ III Tiến trình dạy

(97)

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

2.Vào bài(SGK) 3 Hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan s¸t mÉu dầu mỏ ? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu cách khai thác “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu ? Hãy nêu cấu tạo tỳi du

? HÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan - Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nớc ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam

? Trong trình khai thác thờng gây hậu qủ mơi trờng?

I DÇu má

1 Tính chất vật lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

- Lp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Líp dÇu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giÕng dÇu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau ng-ời ta phải bơm nớc khí xung y du lờn

3 Sản phẩm dầu má

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa ng

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khÝ

II KhÝ thiªn nhiªn

- Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống cụng nghip

III Dầu mỏ khí thiên nhiên ë ViÖt Nam

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

4 Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi PhiÕu häc tËp

(98)

Câu 1: A- Dầu mỏ đơn cht

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ

C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giÕng dầu B- Crăckinh

C- Chng cất dầu mỏ

D- Khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống

Ngày dạy:03/03/2011

Tiết 52: Nhiªn liƯu I Mơc tiªu

1.KiÕn thức

Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liƯu phỉ biÕn (r¾n, láng, khÝ)

Hiểu đợc: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an tồn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hởng khơng tốt ti mụi trng

2.Kĩ năng

Bit cỏch s dụng đợc nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống ngày

Tính nhiệt lợng tỏa đốt cháy than, khí metan, thể tích khí cacbonic to thnh

*Trọng tâm

Khái niệm nhiên liệu

Phân loại nhiên liệu

Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu II Chuẩn bị

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III Tiến trình dạy 1.Kiểm tra cũ

1 HÃy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập sè

2 Bµi míi

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

? Em h·y kĨ tªn mét sè nguyªn liƯu thêng gỈp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu ? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trị nh đời sống sản xuất

Hoạt động 2: Nhiên liệu đ ợc phõn

I Nhiên liệu gì?

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

(99)

lo¹i nh nào

Dựa vào trạng thái em hÃy phân nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh thế cho có hiệu quả

? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

nh nào

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu

3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than

III Sử dụng nhiên liệu nh thế cho có hiệu quả - Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí, vừa làm ô nhiễm môi tr-ờng

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho q trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

4

Cñng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi Lµm bµi tËp 1,3

5.BTVN

Bài tập nhà 2,4

Ngày dạy:

Tiết 53:

Thùc hµnh:

TÝnh chất hiđrocacbon

I Mục tiêu

1.Kiến thøc:

ThÝ nghiƯm ®iỊu chÕ axetilen tõ can xi cacbua

Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2 Thí nghiệm benzen hịa tan lm, benzen khơng tan nớc

2.KÜ

Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 tõ CaC2

Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 đốt cháy

axetilen

Thực thí nghiệm hòa tan benzen vào nớc benzen tiếp xúc với dung dịch Br2

(100)

Viết phơng trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch Br2, phản ứng ch¸y cđa axetilen

3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm học tập, thực hành hóa học *Trọng tâm

Điều chÕ C2H2  TÝnh chÊt cña C2H2  TÝnh chÊt vËt lÝ cđa C6H6

II Chn bÞ

* Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất III Tiến trình dy

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nêu tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen? 2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ 4.25 GV: Chia líp thµnh nhãm

GV: híng dÉn thÝ nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chÕ axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc

* ThÝ nghiƯm 2: TÝnh chÊt cđa axetilen: - T¸c dơng víi dung dÞch brom:

- DÉn khÝ axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C chøa 2ml dd brom ? H·y nhËn xÐt hiƯn tỵng?

? Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tợng , viết PTHH?

* ThÝ nghiƯm 3: TÝnh chÊt vËt lý cđa bezen:

- Cho 1ml bezen vµo èng nghiƯm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü - Cho 2ml dd brom loÃng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tợng, viết PTHH?

Hot ng 2: Cụng việc cuối buổi thực hành:

1 Häc sinh thu dän lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phòng thực hành Viết tơng trình theo mẫu:

TT Nội dung Hiện tợng quan sát đợc Giải thớch PTHH

2

Ngày dạy:

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon ***

Tiết 54

(101)

CTPT: C2H6O

PTK: 46

Cơng thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo

Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sôi

Khái niệm độ rợu

TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng víi Na, víi axit axetic, ph¶n ứng cháy

ứng dụng : làm nguyên liệu dung m«i c«ng nghiƯp

Phơng pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , đờng từ quen 2.Kĩ năng

Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút đợc nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa hc

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

Phân biệt ancol etylic với benzen

Tính khối lợng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rợu hiệu suất trình

3 Thái độ tình cm

Cơng thức cấu tạo ancol etylic đặc điểm cấu tạo

Khái niệm ru

Hóa tính cách điều chế ancol etylic II Chn bÞ

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O

III Tiến trình dạy 1.Kiểm tra cũ:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý ? Thế dẫn xuất hiđrocacbon? GV: Giới thiệu hợp chất chứa O nh rợu etylic, axit axetic, glucozơ… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (còn gọi cồn)

? HÃy nêu tính chất vật lý rợu etylic?

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm v ru

? Rợu 450 có nghĩa g×?

Bài tập: Khoanh trịn vào chữ trớc câu trả lời đúng:Rợu 900 có nghĩa là:

A.DD đợc tạo thành hòa tan 90g r-ợu nguyên chất với 100 ml nớc

B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml rợu nguyên chất với 100 g nớc

C DD đợc tạo thành hòa tan 90g r-ợu nguyên chất với 10 g nớc

D.Trong 100 ml dd cã 90ml rỵu

I Tính chất vật lý

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn nớc

- Sôi 78,30C

(102)

nguyên chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình

phân tử rợu etylic dạng đặc dạng rỗng

? H·y viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu cú tớnh cht c trng

II Cấu tạo phân tö

- CTCT:

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 CH2 OH

- Trong phân tử rợu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O t¹o nhãm -OH

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm t chỏy cn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xột v vit PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic axit axetic học sau

III Tính chất hoá học

1 Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k)

+3H2O(l)

2.Rợu etylic có phản ứng với Na không?

- Rợu etylic phản ứng víi Na gi¶i phãng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd)

+H2(k)

3 Ph¶n øng víi axit axetic sÏ häc ë bµi sau:

Hoạt động 4: ứng dụng ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy

nªu ứng dụng rợu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức khỏe

IV ứng dơng

- §iỊu chÕ axit axetic, cao su tỉng hỵp, dỵc phÈm…

Hoạt động 5: Điều chế ? Rợu etylic điều chế cách nào?

GV: Ngoài diều chế cách cho etilen tác dụng với nớc

V. Điều chế

- Tinh bột lên men Rợu etylic

( đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

1 Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cđa rỵu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

(103)

BTVN: 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

Ngµy d¹y:

TiÕt 55:

Axit axetic

CTPT: C2H4O2

PTK : 60

Học sinh nắm đợc:

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic

 Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sơi

 TÝnh chÊt hãa häc: Lµ mét axit yÕu, cã tÝnh chÊt chung cđa axit, t¸c dơng víi ancol etylic tạo thành este

ứng dụng : làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn

Phơng pháp ®iỊu chÕ axit axetic b»ng c¸ch lem men ancol etylic 2.Kĩ

Quan sỏt mụ hỡnh phõn tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút đợc nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

Dự đốn, kiểm tra kết luận đợc tính chất hóa học axit axetic

Tớnh nng axit khối lợng dụng dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng

3 Thái độ tình cm

Cơng thức cấu tạo axit axetic đặc điểm cấu tạo

Hãa tính cách điều chế axit axetic từ ancol etylic II Chn bÞ

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc

thñy tinh, hÖ thèng èng dÉn khÝ

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, quì tím, phenolftalein

III Tiến trình dạy 1.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Vµo Bµi

(104)

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? H·y nªu tÝnh chất vật lý axit axetic?

GV: Yêu cầu HS lµm thÝ nghiƯm: Nhá mét vµi giät CH3COOH vµo èng

nghiệm đựng nớc, nêu tợng quan sát c

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hot ng 2: Cu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mô hình

phân tử axit axetic dạng đặc dng rng

? HÃy viết công thức cấu tạo cđa rỵu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn tư H nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã tÝnh chÊt axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học ? Nhắc lại tính cht chung ca axit?

GV: Hớng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ Thí nghiệm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét mÈu

giÊy q

+ ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3

+ ThÝ nghiƯm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng nghiƯm cã

chứ vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát hin tng, vit PTHH?

GV: Đa thông tin phản håi phiÕu häc tËp

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cđa axit kh«ng?

TT ThÝ nghiƯm HiƯn tỵng PTHH

1 + ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH

vµo mét mÈu giÊy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH

vµo dd Na2CO3

Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O + CO2

3 + ThÝ nghiƯm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng

nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? NhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña

axit axetic? - Axit axetic axit hữu yếu- Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

(105)

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic víi rỵu etylic

? NhËn xÐt mïi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi axit axetic:

H2SO4®, t0 CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt động 4: ứng dụng ? Quan sát hình vẽ SGK? Hóy

nêu ứng dụng rợu axit axetic?

- Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phÈm nhm, chÊt dỴo, pha dÊm…

Hoạt động 5: Điếu chế ? Hãy nêu phơng pháp điều chế axit

axetic?

- Trong c«ng nghiƯp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH +

2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

CH3CH2OH + O2 men dÊm CH3COOH +

H2O

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?ViÕt PTHH? 5.BTVN

BTVN: đến

Ngày dạy: TiÕt 56

Mèi quan hƯ gi÷a etilen rợu etilic axit axetic I Mục tiêu bµi hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

 Mối liên hệ chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat 2.Kĩ năng

Thit lp c sơ đồ mối liên hệ quen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat

 ViÕt c¸c PTHH minh họa cho mối liên hệ

Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lợng chất hỗn hợp lỏng

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận *Trọng tâm

Mối liên hệ chÊt: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, bảng phụ

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rợu etylic Men dấm H2SO4đ,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

(106)

O2 + rỵu etylic Men dÊm H2SO4®,t0

? ViÕt PTHH minh häa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS làm

tËp SGK

HS lên bảng làm tập GV sửa sai nÕu cã

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

- TÝnh sè mol cña cña

CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C - TÝnh khèi lỵng cđa H - TÝnh khèi lỵng cđa O - CTPT cđa A lµ CxHyOz - LËp tû lƯ : x: y: z

Bµi tËp 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 +

H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khèi lợng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

m cđa H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z lµ sè nguyên dơng Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A lµ : C2H6O

C Cđng cè - lun tËp:

1 Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon BTVN: 2, 3, (SGK)

(107)

ChÊt bÐo

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc: Häc sinh biết: - Định nghĩa chất béo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit sơ đồ phản ứng chữ chất béo 3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thùc phÈm chøa chÊt bÐo - Dông cô : èng nghiệm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

III nh hng phng phỏp - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl 2.Vµo bµi(SGK)

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Chất béo có đâu? Trong thực tế chất béo có đâu?

GV: Chio HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào

GV: híng dÉn häc sinh c¸c nhãm lµm TN :

- Cho mét vµi giät dầu ăn vào ống

nghim dng nc v benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tợng quan sát đợc? Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu đợc glixerin axit béo

Công thức chung axit béo: R - COOH Sau thay R axit: C17H35 - , C17H33 - ,C15H31 –

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo

GV: Giíi thiƯu ®un nãng chất béo với nớc tạo thành axit béo

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt bÐo víi dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phòng hóa

I- Chất béo có đâu - Chất béo có động vật, thực vật

II- ChÊt bÐo có tính chất vật lý quan trọng nào

- ChÊt bÐo kh«ng tan níc, nhĐ

hơn nớc tan đợc benzen, xăng, dầu hỏa…

III Chất béo có thành phần và cấu tạo nh nào

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức chung lµ (R- COO)3C3H5

IV. TÝnh chÊt hãa häc quan träng cđa chÊt bÐo

(108)

HS hot ng nhúm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Hoạt động 5: ứng dụng chất béo ? Hãy nêu ứng dụng chất béo? Quan sát H5.8 nêu lợng chất béo

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

V øng dông - (SGK)

4

Cñng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung bµi

2 Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

5 BTVN

BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147) Ngày dạy:

Tiết 59:

Mối quan hệ rợu etylic axit axeticvà chất bÐo

- Củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo 2 Kỹ năng:

- Rốnn luyện kỹ giải số tập 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị

- Bng ph , bảng nhóm, bút - Các sơ đồ câm

1.KiĨm tra bµi cị: 2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ: GV phát phiếu học tp:

HÃy điền vào bảng nội dung thiÕu:

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc Rỵu etylic

Axit axetic ChÊt bÐo

Viết PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Công thức Tính chất vËt lý TÝnh chÊt hãa häc Rỵu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan

vô hạn nớc

- T/d với oxi - T/d víi Na

- T/d víi Axxit axetic Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không

(109)

h¹n níc - T/d víi mi - T/d với rợu Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan nớc, nhẹ nớc, tan bezen

- xà phòng hóa PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

Hoạt động - Bài tập GV: Yêu cầu HS

lµm tập số HS làm việc cá nhân

GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

m CH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol 16,8

m dd Na2CO3 = 100 = 200g 8,4

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6% 291,2

1 Nhắc lại toàn bé kiÐn thøc cđa bµi 4 BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

TiÕt 60:

Thực hành

(110)

I Mục tiêu 1.Kiến thức:

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm 3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tÝnh cÈn thËn tronh thùc hµnh TN

II ChuÈn bÞ

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hòa

1 ổn định tổ chức lớp: Chia lớp thành nhóm: 2 Bài mới

Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic r ợu etylic *B

íc : Gi¸o viªn giíi thiƯu dơng hãa chÊt:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- Nót cao su cã èng dÉn h×nh L: Võa khíp víi èng nghiệm không cho không khí

- ng nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- èng hót: hót hãa chÊt láng

* B íc : GV nªu mét sè lu ý lµm thÝ nghiƯm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nớc đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần

lu ý

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

* B ớc : Giáo viên hớng dẫn bớc để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

? H·y quan sát tựợng

GV: Yờu cu cỏc nhúm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

? NhËn xÐt mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kt ru eilic tỏc dng vi axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

3 Công việc cuối buổi thực hành:

Häc sinh thu dän, lau chïi dông cô thÝ nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo nội dung

(111)

Ngày dạy:

Tiết 61

Glucozơ

I Mơc tiªu

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

- Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucozơ 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rợu etylic, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ,

giỏ thớ nghim, ốn cn

Iii Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên-tính chất vật lý

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiÕu häc tËp sau:

1 Trong tù nhiên gluco có nhiều đâu?

2 Điền từ sau vào chỗ trống ( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ., tan nớc, có vÞ……

Hoạt động 2- Tính chất hóa học

I Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể ngời động vật - Là chất rắn không màu tan nhiều nớc

II TÝnh chÊt hãa häc

GV: Lµm thÝ nghiƯm biểu diễn: Nhỏ vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng

? HÃy quan sát tợng?

GV: Phn ng phản ứng tráng g-ơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giíi thiệu phản ứng lên men r-ợu

Hot ng 3: ứ ng dụng glucozơ ? Hãy nêu ứng dng ca glucoz?

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Ph¶n ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

III øng dơng cđa glucoz¬ - (SGK)

1 Khoanh trịn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

(112)

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

5 BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179 Ngày dạy:

Tiết 62

Saccarozo

I Mơc tiªu

- Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học v ng dng ca saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học II Chuẩn bị

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm, dd Ag NO3, dd H2SO4, níc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá

thớ nghim, ốn cồn, ống hút Iii Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc glucozơ Làm tập SGK

2.Bài míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biÕt tr¹ng thái thiên nhiên saccarozo

Hot ng 2: tớnh chất vật lý

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát Hoạt động 3: Tớnh cht húa hc

GV: Yêu cầu học sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- ThÝ nghiƯm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4

đun bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3

dd NH3

? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiu v ng fructoz

I Trạng thái tự nhiên

- Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

II tÝnh chÊt vËt lý

- Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngät, dƠ tan níc

III TÝnh chÊt hãa häc

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬

(113)

Ðp, chiÕt Tách tạp chất Tẩy màu

1.Cụ c, kết tinh

2 Li t©m

4 Cđng cè - lun tËp

1 Hồn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ R ợu etylic Axit axetic Axetatkali

Etyl axetat

Axetat natri 5 BTVN : 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

Tinh bột xenlulozơ

I Mục tiêu 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ

Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - viết đợc phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh

2 Kỹ năng:

- Vit PTHH thy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị

- Dơng : mÉu vËt cã chøa tinh bét vµ xen lulozơ III Định hớng phơng pháp

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc cđa tinh bét xelulozơ Làm tập số

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên ? cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

Hoạt động 2: Tính chất vât lý GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho tinh bột v xeluloz vo

I- Trạng thái tự nhiên

tinh bột có nhiều loại hạt nh lúa ngô

- Xelulozơ có nhiều sơi

II Tính chất vât lý

- Tinh bột chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ

MÝa c©y DD

Saccarozo w Níc mÝa

(114)

ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng ? Quan sát nêu tợng

Hot ng 3: c im cấu tạo phân tử

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

Hoạt động 4: Tính chất hóa học GV: Giới thiệu HS nghe ghi

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm hå tinh bột tác dụng với iôt

? H·y nªu øng dơng cđa tinh bét xelulozơ

cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan n-ớc nhiệt độ thờng, đun nóng III Đặc điểm cấu tạo phân tử Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 IV Tính chất hóa học

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 t¸c dơng cđa dd hå tinh bét víi iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất

3 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

4 tác dụng cđa dd hå tinh bét víi i«t

- I«t lµm cho dd håp tinh bét chun mµu

xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xt hiƯn

V øng dơng

1 Lµm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

Protein

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ

2 Kỹ năng:

- Vit PTHH thy phõn biu din tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái :

- Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

(115)

2 Lµm bµi tËp sè 2.Vµo bµi

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử

I- Trạng thái tự nhiên

-Protein cú c thể ngời, độnh vật thực vật

II Thµnh phần cấu tạo phân tử

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

GV: Giíi thiƯu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? HÃy viết PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

1 Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lợng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein đợc cấu tạo amianoxit III Tính chất

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nớc hh aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay h¬i cã mïi khÐt

3 Sự đơng tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

V- øng dơng

? H·y nªu øng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dệt, da mĩ nghệ 4 Cđng cè - lun tËp:

1 Em h·y nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành 5 BTVN: 1,2,3,4

Ngày d¹y:

TiÕt 65:

polime

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

(116)

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại 3.Thái độ

- Dụng : MÉu polime : tói PE, cao su, vá dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại d¹ng m¹ch polime

1 ViÕt CTPt cđa tinh bét, xenluloz¬, protein SS víi CTCT rợu etylic 2 Vào bài(SGK)

3 Bài mới:

Hoạt động GV-HS - Ghi bảng

Hoạt động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs c thụng tin SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

HS đọc định nghĩa

Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh tan cđa c¸ polime

Hoạt động 3: ứng dụng:

? H·y nªu øng dơng cđa protein

I Kh¸i niƯm chung

- Định nghĩa: Polime chất

có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Theo nguån gèc chia lo¹i:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

II Cấu tạo tính chất a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ác dung môi thông thờng III ứng dụng

- làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dƯt, da mÜ nghƯ 4 Cđng cè - lun tập:

1 HÃy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

Ngày dạy:

Tiết 66:

Polime (tiÕp)

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

(117)

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại 3.Thái độ

- Gi¸o dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III nh hớng phơng pháp - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học

1.KiĨm tra bµi cị: lµm bµi tËp 2 Vµo bµi 3 Bµi míi

Hoạt động 1: Chất dẻo gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gäi HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

Hoạt động 2: Tơ gì? GV: Gọi HS đọc SGK GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phơng sản xuất tơ tiếng

GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao Hoạt động 3: Cao su gỡ?

? cao su gì?

GV thuyt trình cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh nào?

? Những u nhợc điểm vật dụng đợc chế tạo từ cao su

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, cht n, cht ph gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc điểm: bền nhiệt

II Tơ ?

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phõn loi: T t nhiờn v t hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tng hp)

III Cao su gì?

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hỵp

c.Ưu điểm: đàn hồi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

4 Cđng cố - luyện tập:

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, u điểm 5.BTVN

(118)

TiÕt 67:

Thùc hµnh: tÝnh chÊt cđa gluxit

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ

- TiÕp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

3.Thái

- Dng c : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ 2 Vµo bµi(SGK)

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ ngn la ốn cn

? Nêu tợng, nhận xét viết ph-ơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccaroz¬, tinh bét

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3

NH3 vào dd lại, đun nhẹ Nếu

thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

L cũn li l saccaroz Hot động 2: Viết tờng trình

STT Tªn thÝ nghiƯm HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH

2

(119)