GV; Tổ chc cho HS làm thí nghiệm theo nhãm
TN1: Cho 1 dây Cu vào dd AgNO3
TN2: Cho 1 dây zn vào dd CuSO4
TN3: Cho 1 dây Cu vào dd AlCl3
? Hãy quan sát và nêu các hiện tợng Các nhóm làm thí nghiệm
Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đa thông tin chuẩn
? Hãy viết PTHH
I. Phản ứng của kim loại víi phi kim
1.Tác dụng với oxi
Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)
Hầu hết các kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thờng hoặc nhiệt độ cao tạo ra oxit
2.Tác dụng với phi kim khác 2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)
Mg(r) + S(r) MgS(r)
ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muèi
II.Phản ứng của kim loại với dung dịch axit
Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k)
- Một số kim loại tác dụng với axit nh H2SO4 , HCl tạo thành muối và giải phóng H2
Bài tập 1: Hoàn thành các PTHH sau:
Zn + S ?
? + Cl2 AlCl3
? + ? MgO
? + ? CuCl2
? + HCl FeCl2 + ?
III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối
Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) + 2Ag(r Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)
Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trõ Na, K , Ba , Ca …) cã thÓ ®Èy kim loại hoạt độgn hóa học yếu hơn ra khỏi dd muối tạo thành kim loại mới và muèi míi
Bài tập2: Hoàn thành PTHH Al + AgNO3 ? + ?
? + CuSO4 FeSO4 + ? Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?
4. Củng cố - luyện tập 1. Làm BT6
5. BTVN
-BTVN: 1,2,3,4,5,7
- Chuẩn bị bài : Dãy hoạt động hoá học của kim loại.
Ngày dạy:
TiÕt 23
Dãy hoạt động hóa học của kim loại
I. Mục tiêu 1.Kiến thức
- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học của kim loại.
- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại.
2.Kü n¨ng
- Biết cách tiến nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứngđể rút ra kim loại hoạt
động mạnh yếu và sắp xếp theo từng cặp từ đó rút ra cách sắp xếp theo dãy
- Biết rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của một số thí nghiệm và các phản ứng
- Viết đợc các PTHH chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của các kim loại.
- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động của kim loại để xét phản ứng cụ thể của kim loại với các chất khác có xảy ra hay không.
3.Thái độ
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II.Chuẩn bị
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ.
- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein
III. Định hớng phơng pháp
- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV. Tiến trình dạy học
1.Kiểm tra bài cũ:
1. Hãy nêu tính chất hóa họa của kim loại?
2. Làm bài tập số 3 2.Vào bài(SGK) 3. Bài mới
Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học của kimloại đ ợc xây dựng nh thế nào GV treo bảng phụ: hớng dẫn các bớc tiến hành thí nghiệm:
Thí nghiệm Cách tiến hành
Thí nghiệm 1 - Cho một mẩu Na vào cốc nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein
- Cho chiếc đinh sắt vào cốc 2 cũng đựng nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein
Thí nghiệm 2 - Cho một chiếc đinh sắt vào ống nghiệm 1 đựng 2ml ddCuSO4
- Cho một mẩu dây đồng vào ống nghiệm 2 đựng 2ml ddFeSO4
Thí nghiệm 3 - Cho một mẩu dây đồng vào ống nghiệm 1 đựng 2ml ddAgNO3
- Cho một mẩu dây bạc vào ống nghiệm 2 đựng 2ml ddCuSO4
Thí nghiệm 4 - Cho một chiếc đinh sắt vào ống nghiệm 1 đựng 2ml dd HCl - Cho một lá đồng vào ống nghiệm 2 đựng 2ml dd HCl
GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn. Và hoàn thành vào phiếu học tập
STT Hiện tợng Nhận xét PTHH Kết luận
TN1
TN2 TN3 TN4
Đại diện các nhóm báo cáo kết quả của từng thí nghiệm Các nhóm khác báo cáo . GV chuẩn kiến thức:
STT Hiện tợng Nhận xét PTHH Kết luận
TN1
- ở cốc 1: Na chạy nhanh trên mặt n- ớc, có khí thoát ra,dd có màu đỏ - Cốc 2: không có hiện tợng gì.
Na phản ứng víi H2O sinh ra dd bazơ nên làm cho phenol
đổi sang màu
đỏ
Na (r) + H2O(l)
NaOH(dd) + H2 (k)
Na hoạt động mạnh hơn sắt . Xếp Na đứng trớc sắt
TN2
- ống nghiệm1:
Có chất rắn màu
đỏ bám ngoài
đinh sắt, màu xanh của dd CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2:
Không có hiện t- ợng gì.
- ở ống nghiệm 1:Sắt đẩy đợc
đồng ra khỏi dd muèi
- ở ống nghiệm 2:Đồng không
đẩy đợc sắt ra khái dd muèi
Cu(r) + 2AgNO3(dd)
Cu(NO3)(dd) + Ag(r)
Fe hoạt động mạnh hơn Cu . Xếp Fe đứng tríc Cu
TN3
- ống nghiệm1:
Có chất rắn màu
đỏ bám ngoài
đinh sắt, màu xanh của dd CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2:
Không có hiện t- ợng gì.
- ở ống nghiệm 1:Đồng đẩy đợc
đông ra khỏi dd muối bạc
- ở ống nghiệm 1:Bạc không
đẩy đợc đồng ra khái dd muèi
đồng
Fe(r) + 2HCl(dd)
FeCl2(dd) + H2(k)
Cu hoạt động mạnh hơn Ag . Xếp Cu đứng tríc Ag
TN4
- ống nghiệm1:
Có chất rắn màu
đỏ bám ngoài
đinh sắt, màu xanh của dd CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2:
Không có hiện t- ợng gì.
- ở ống nghiệm 1: Sắt đẩy đợc H2 ra khái dd axit
- ở ống nghiệm 2:Đồng không
đẩy đợc H2 ra khái dd axit
Fe(r) + CuSO4(dd)
FeSO4(dd) + Cu(r)
Fe hoạt động mạnh hơn H2 . H2 hoạt động hh mạnh hơn Cu XÕp Fe
đứng trớc H2 ,
đứng trớc Cu GV: Thông báo dãy hoạt động hóa học
của một số kim loại
Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa nh thế nào GV: treo ý nghĩa của dãy hoạt động
hóa học của một số kim loại và giải thÝch
ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:
- Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần từ trái qua phải
- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc ở điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm và giải phóng H2
- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với
một số dd axit giải phóng H2
- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau ra
khái dd muèi.
4. Củng cố - luyện tập
1. Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng:
Độ hoạt động của kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần
A. Mg, Zn, Fe, Cu C. Mg, Pb, Fe, Ag
B. Al, Mg, Fe, Cu D. Pb, Fe, Cu, Ag
5. BTVN
Ngày dạy:
TiÕt 24:
Nhôm
I. Mục tiêu 1.Kiến thức
Sau bài học học sinh biết:
- Tính chất vật lý của kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt.
- Tính chất hóa học của nhôm: Có những tính chất chung của kim loại.
- Biết dự đoán tính chất hóa học của nhôm từ tính chất chung của kim loại nói chung và các kiến thức đã biết.
- Dự đoán nhôm có phản ứng với dd kiềm và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự
đoán.
2.Kü n¨ng
- Viết các PTHH biểu diễn tính chất của nhôm trừ phản ứng với dd kiềm 3.Thái độ
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm.
II. Chuẩn bị
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ, tranh vẽ H2.11
- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hãa chÊt: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein
III. Định hớng phơng pháp
- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV. Tiến trình dạy học
1.Kiểm tra bài cũ
1. Hãy nêu tính chất hóa học chumg của kim loại?
2. Dãy hoạt động hóa học của kim loại đợc sắp xếp nh thế nào? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại?
2. Làm bài tập số 3 - 54 2Vào bài(SGK)
3. Bài mới
Hoạt động của GV-HS ghi bảng
Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm
? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý của nhôm?
GV: bổ sung và kết luận tính chất vật lý của nhôm
Hoạt động 2: Tính chất hóa học
Hãy cho biết nhôm có những tính chất hóa học nào? Tại sao?
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhãm:
- Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn
? Quan sát hiện tợng , và viết PTHH?
GV: ở ĐK nhiệt độ thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp oxit này bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi trong không khÝ
GV: Nhôm tác dụng với các phi kim khác tạo thành muối
? Hãy viết PTHH?
? Kết luận về tính chất hóa học của nhôm.
GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm
Thí nghiệm 1: Cho một dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl
Thí nghiệm 2: Cho một dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2
HS các nhóm làm thí nghiệm theo nhãm
? Nêu hiện tợng và viết PTHH xảy ra?
GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH
? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc GV: Vậy nhôm có tính chất hóa học khác kim loại
GV: Chốt kiến thức về tính chất hóa học của nhôm
Hoạt động 3: ứng dụng
? Hãy nêu ứng dụng của nhôm mà em biÕt
Hoạt động 4: Sản xuất nhôm