Giao an Hoa 8 Le Na Van Nho

Gióp HS: -Ph©n biÖt ®îc chÊt vµ hçn hîp, mét chÊt chØ khi kh«ng lÉn chÊt nµo kh¸c ( chÊt tinh khiÕt) míi cã tÝnh chÊt nhÊt ®Þnh, hçn hîp th× kh«ng.. -BiÕt ®îc níc tù nhiªn lµ hçn hîp, ní[r]

Ngày soạn: 15.08.2009 Ngày dạy: 17 08.2009 Lớp:

tiết 1:

bài 1: Mở đầu môn hoá học I.Mục tiêu

1 Kiến thức

- HS biết hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn khoa học quan trọng bổ ích

- Hố học có vai trị quan trọng sống cần có kiến thức hoá học chất sử dụng chúng cuc sng

2 Kĩ năng

- Bc đầu rèn luyện cho HS kĩ làm thí nghiệm đơn giản, biết quan sát t-ợng

- rèn luyện phơng pháp t duy, óc suy luận sáng tạo - Làm việc tập thể có hiệu

3 Thái độ

HS có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách nghiên cứu Nghiêm túc ghi chép tợng quan sát đợc t rỳt kt lun

II.Chuẩn bị

Hoá chất: Dung dịch : NaOH, CuSO4, HCl, đinh sắt

Dụng cụ: ống nghiệm, giá gỗ, ống nhỏ giọt III.Ph ¬ng ph¸p

Đặt vấn đề, thí nghiệm nghiên cứu

Suy lí, suy nạp, khái qt hố, hoạt động nhóm IV.Tiến trình

1 Giới thiệu học 2 Các hoạt động

Nội dung Hoạt động GV HS Hoạt động 1: I Hoá học gì?

1 ThÝ nghiƯm

TN1: Cho 1ml dung dịch đồng sunfat vào 1ml dung dịch Natri hiđroxit

TN2: Cho 1ml dung dịch axit clohiđric vào ống nghiệm đựng đinh sắt

2 KÕt qu¶

TN1: có chất rắn không tan TN2: có sủi bọt khí

3.NhËn xÐt

Hố học mơn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng

GV: Đặt vấn đề: Hố học gì? vai trị hố học đời sống nh nào? GV: yêu cầu HS gấp SGK quan sát TN GV chuẩn bị cho nhóm

HS: quan s¸t dơng cơ, ho¸ chÊt, màu sắc chất

HS: i din nhúm bỏo cỏo

GV: Phát phiếu yêu cầu hớng dẫn HS làm TN

HS: làm TN theo nhóm điền kết vào phiếu yêu cầu

HS: i din nhóm báo cáo kết GV: Đặt câu hỏi: Qua TN em nhận xét mơn Hố hc?

HS: thảo luận

GV: Nêu khái niệm môn Hoá

1. Trả lêi c©u hái 2. NhËn xÐt 3. KÕt luËn

Hố học có vai trị quan trọng đời sống

luận vấn đề

Yêu cầu 1: Kể vật dụng đồ dùng thiết yếu gia đình em?

Yêu cầu 2: Kể loại sản phẩm hoá học sử dụng đời sống sản xuất? Yêu cầu Kể sản phẩm hoá học phục vụ trực tiếp cho việc học tập em? HS: Đại diện nhóm trình bày HS: theo dõi bổ sung

GV: Từ em hày nêu vai trị mơn Hố học

Hoạt động 3: III Làm để học tốt mơn Hố học ? 1. Các hoạt động học tập mơn

Ho¸ häc

- Thu thập thông tin tìm kiếm kiến thức - Xử lý th«ng tin

- VËn dơng - Ghi nhí

Phơng pháp học tập tốt mơn Hố học Nắm vững + vận dụng kiến thức học Biết làm TN, hứng thú say mê học tập mơn Hố học

GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK GV: Cùng HS phân tích hoạt động học tập mơn hố

HS: Lêy vÝ dơ minh ho¹

Hoạt động 4: Ghi nhớ – Hớng dẫn nhà

HS: Ghi nhí néi dung SGK

HS: chuẩn bị vật thể: khúc mía, li thuỷ tinh, li nha, dõy ng

Đọc trớc nội dung

Ngày soạn: 18.08.2009 Ngày dạy: .08.2009 Lớp: 8

Tiết 2

Chơng 1: Chất Nguyên tử Phân tử bài 2: Chất

I. Mục tiêu

1.KiÕn thøc

Giúp HS: Phân biệt đợc vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo, vật liệu, chất Biết đợc đâu có vật thể có chất

Các vật thể tự nhiên đợc hình thành từ chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ chất hay hỗn hợp chất

Mỗi chất có tính chất vật lí hay hoá học định 2.Kĩ năng

- Biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất

- ứng dụng mối chất tuỳ theo tính chất chất - Dựa vào tính chất chất để nhận biết chất 3.Thái độ

II.ChuÈn bÞ

GV: Tấm kính, thìa lấy hố chất, ống hút, đèn cồn, đế sứ, lu huỳnh, rợu etylic, nớc Tranh hình, sơ đồ

HS: li thuỷ tinh, li nhựa, mía, dây đồng III.Ph ơng pháp

Đàm thoại gợi mở, trực quan, TN nghiên cứu So sánh, khái quát, hoạt động nhóm

IV.TiÕn tr×nh

1 Giíi thiƯu bµi häc 2 Bµi míi

Nội dung Hoạt động GV HS Hoạt động 1: I Chất có đâu?

VËt thĨ

Tự nhiên Nhân tạo (Gồm có) (đợc làm từ) Một số chất Vật liệu

Mọi vật liệu chất hay hỗn hợp chât Kết luận: ở đâu có vật thể có chất

¸p dơng: Kể tên vật thể làm bằng: a Nhôm

b.Thủ tinh c.ChÊt dỴo

GV: em quan sát kể tên vật thể quanh ta Chỉ vật thể đâu vật thể tự nhiên? Đâu vật thể nhân tạo?

HS: thảo luận theo nhóm nhỏ HS: đại diện nhóm phát biểu

GV: Em cho biết vật thể làm từ vật liệu, chất, hỗn hợp chất nào? HS: trả lời câu hỏi

GV: tổng kết s

GV: Đặt câu gỏi: Vậy chất có đâu? HS: phát biểu ý kiến

GV: hớng dÉn HS kÕt luËn

GV: đa BT áp dụng bảng HS: hoạt động cá nhân

3HS: hoàn thành BT bảng HS: lớp nhận xét bổ sung Hoạt động 2: II Tính chất chất

1 Mỗi chất có tính chất nhất định.

- Tính chất vật lí: màu, mùi, vị, tính tan nớc, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, KLR… - Tính chất hố học: biến đổi thành chất

GV: nêu vấn đề- Hiện ngời ta tìm khoảng triệu chất khác Muốn tìm chất ngời ta phải dựa vào tính chất chất

khác ( phân huỷ, tính cháy đợc…)

BiÕt tính chất chất dựa vào cách - Quan sát

- Dùng dụng cụ đo - Làm thí nghiƯm

2 ViƯc hiĨu tÝnh chÊt cđa chÊt cã ích lợi gì?

- Giúp phân biệt chất víi chÊt kh¸c - BiÕt c¸ch sư dơng chÊt

- ứng dụng chất thích hợp vào đời sống, sản xuất

GV: Vậy làm để biết tính chất chất?

HS: đọc thông tin SGK thảo luận trả lời câu hỏi

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng Lu huỳnh Nhôm Nêu số tính chất phân biệt chất?

HS: quan sát trả lời câu hỏi

GV: Lm th no biết nhiệt độ sôi chất?

GV: treo tranh hình 1.1 SGK HS: quan sát tranh hình nhận xét GV: nhắc lại D =

V m

GV: muốn biết số tính chất khác( tính dẫn điện, dẫn nhiệt ) phải làm TN

GV: mô tả TN nh hình 1.2 SGK HS: Liên hệ môn vËt lÝ

HS: nhãm thư tÝnh dÉn ®iƯn Lu huỳnh Nhôm

GV: muốn biết tính chất hoá học chất phải làm thí nghiệm

GV: Dùng phơng pháp dàm thoại vấn đáp giúp HS ý nghĩa việc hiẻu tính chất ca cht

GV: Yêu cầu nhóm HS làm BT

- Quan sát lọ đựng nớc, cồn 900 nêu tính

chÊt kh¸c cđa chÊt

HS: thảo luận nhóm hồn thành BT HS: Đại diện nhóm trình bày kết Hoạt động 3: Củng cố – Dặn dị

VËt thĨ Ngêi

C¬ thĨ ngêi Nớc

Bút chì Than chì

Dây điện Đồng, chÊt dỴo

Xe đạp Nhơm, cao su

GV: Tóm lợc nội dung GV: u cầu HS làm BT lớp HS: hoạt động cá nhõn

Ngày soạn: 22.08.2008 Ngày dạy: 1.09.2008 Líp: 8B

TiÕt 3:

Bµi 2: chÊt ( tiÕp theo) I.mơc tiªu

1.kiÕn thøc

Giúp HS: -Phân biệt đợc chất hỗn hợp, chất không lẫn chất khác ( chất tinh khiết) có tính chất định, hỗn hợp không

-Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp, nớc cất chất tinh khiết 2.kĩ năng

-Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phơng pháp vật lí ( lắng, gạn, lọc, làm bay h¬i…)

-Rèn luyện kĩ quan sát, tìm c hin tng qua hỡnh v

-Bớc đầu sử dụng ngôn ngữ hoá học cho xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp

II.chuẩn bị

Tranh h×nh

Nớc cất, cốc thuỷ tinh bình nớc, chén sứ, đèn cồn… II

I.ph ơng pháp

m thoi ỏp, trực quan, TN nghiên cứu Hoạt động nhóm, khái quỏt hoỏ

IV.tiến trình

1.Kiểm tra cũ

Câu hỏi: Chỉ đâu vật thể, đâu chất câu sau: a Ly làm b»ng thủ tinh

b Thân mía có nớc, đờng ( glucozơ) c Nhôm dùng làm chậu, ấm

d Bút bi đợc làm từ nhựa, sắt 2.bài mới

- Giới thiệu học - Các hoạt động

Nội dung Hoạt động GV HS

Ngày soạn: 2009 Ngày dạy: 2009 Lớp :

TiÕt

1 KiÕn thøc Gióp HS biÕt :

- Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại ( có tính dẫn điện, dẫn nhiệt ) phi kim

- Biết đợc mẫu chất ( nói chung đơn chất hợp chất ) ngun tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

2 Kĩ năng

Bit s dng thụng tin t liệu để phân tích tổng hợp, giải thích vấn đề Sử dụng ngơn ngữ hố học cho xác: đơn chất, hợp chất…

3. thái độ

tạo hứng thú học tập môn II.Chuẩn bị

Tranh hình minh hoạ mẫu chất: kim loại đồng, oxi, hiđro, nớc, muối ăn ( SGK ) Phiếu học tập, bảng phụ

III.Ph ơng pháp

Phng phỏp m thoi gợi mở phát Vấn đáp tìm tịi, so sánh , giải thích minh hoạ IV.Tiến trình

1 Kiểm tra cũ Câu hỏi:

Nguyên tử khối gì? Nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử oxi Tính nguyên tử khối X, X thuộc nguyên tố nào? Viết KHHH X

2. bµi míi

Giới thiệu học; Các hoạt động :

Nội dung Hoạt động GV HS Hoạt động 1: I Đơn chất

1 Đơn chất gì?

n cht: l nhng chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học.

Đơn chất kim loại: Na, Al, Cucó ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt

Đơn chất phi kim: S, C, P tính chất ( trừ than chì )

2 Đặc ®iĨm cÊu t¹o

- đơn chất kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

GV: Đặt vấn đề: Các chất đợc tạo nên từ nguyên tử mà loại nguyên tử lại nguyên tố hoá học Vậy nói : “ Chất đợc tạo nên từ ngun tố hố học khơng?” tuỳ theo, có chất đợc tạo nên từ nguyên tố, có chất đ-ợc tạo nên từ hai hay ba nguyên tố

GV: cho vµi vÝ dơ nh SGK

HS: đọc thơng tin SGK + tranh hình GV: dẫn dắt HS định nghĩa đơn chất GV: Đơn chất đợc chia làm loại: đơn chât kim loại phi kim

GV: Đa vài VD đơn chất kim loại, đơn chất phi kim Yêu cầu HS nhận xét điểm giống tính chất vật lí

HS: th¶o ln nhãm phát biểu

GV: lu ý HS: Tờn n chất trùng với tên nguyên tố ( trừ số trờng hợp)

GV: Treo tranh hình : mơ hình mẫu kim loại đồng, khí oxi khí hiđro

- Trong đơn chất phi kim nguyên tử thờng liên kết với theo số nht nh ( thng l 2)

cách xếp nguyên tử HS: thảo luận theo nhóm

2HS đại diện nhóm trình bày cách xếp đơn chất kim loại phi kim GV: bổ sung ý kiến  kêts luận Hoạt động 2: II Hp cht

1 Hợp chất gì?

Hợp chất chất đợc tạo hai ngun tố hố học trở lên

Hỵp chÊt vô cơ: muối ăn, nớc Hợp chất hữu cơ: khí mê tan, rợu

2 Đặc điểm cấu tạo

Trong hợp chất nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ định

GV: Cho VD – Níc nguyªn tè H O tạo nên, muối ăn nguyên tố Na Cl tạo nên, Axit sunfuric nguyên tố S, H, O tạo nên Các chất ngời ta gọi hợp chất

- Có loại nguyên tố chất? Vậy hợp chất gì?

HS: Thảo luận trả lời câu hỏi

GV: yêu cầu HS nêu định nghĩa hợp chất

GV: chất kể chất vô

GV: Cho vài VD hợp chất hữ cơ: Khí mêtan ( C, H), rợu etylic ( C, H, O) GV: Treo tranh hình mô hình tợng trng mẫu nớc lỏng mẫu muối ăn HS: quan sát tranh hình nhận xét cách xếp nguyên tử hợp chất HS: thảo luận phát biểu cách xếp, tỉ lệ số nguyên tư

GV: nhận xét hồn chỉnh đặc điểm cấu tạo hợp chất

Hoạt động 3: Củng cố – Dặn dò PHT: Trong chất cho dới đây, ra

chất đơn chất, hợp chất, giải thích?

a Khí amoniac tạo nên từ N H b Photpho đỏ tạo nên t P

c Canxi cacbonat tạo nên từ Ca, C, O d Glucozơ tạo nên từ C, H, O

e Kim loại Magie tạo nên từ Mg

GV: gọi HS nhắc lại đơn cht? Hp cht

GV: Phát PHT yêu cầu nhóm HS thảo luận làm BT

HS: thảo luận theo nhãm lµm BT

HS: đại diện nhóm trình bày kết bảng phụ

GV: gäi HS nhËn xÐt

GV: đánh giá nhóm HS Dặn dò: BTVN: BT SGK, SBT Xem trớc nội dung phn III, IV

Ngày soạn: 2009 Ngày dạy: 2009 Líp : 8

TiÕt 9

I.Mơc tiªu 1 KiÕn thøc

HS: Hiểu đợc phân tử hạt gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất Các phân tử chất đồng với Phân tử khối khối lợng phân tử tính đvC

HS biết cách xác định phân tử khối

Biết đợc chất trạng thái thể hạt hợp thành xa 2 Kĩ nng

Rèn luyện kĩ tính toán

Biết sử dụng hình vẽ, thơng tin để giải vấn đề II.Chuẩn bị

H×nh vÏ 1.14 SGK, bảng phụ, PHT III.Ph ơng pháp

m thoại gợi mở, phát Hoạt động nhóm, khái quát hố IV.Tiến trình

1 KiĨm tra bµi cị C©u hái:

a) Đơn chất gì? Hợp chất gì? Cho VD Trình bày đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

b) Trong chất cho dới đây, đâu đơn chất, hợp chất ? - Khí hiđro sunfua tạo H v S

- Kim loại sắt tạo nên từ Fe - Canxi photphat t¹o bëi Ca, P, O - Than chì tạo nên C

2 Bài mới

Giới thiệu học Các hoạt động

Nội dung Hoạt động GV HS Hoạt ng 1: III Phõn t

1.Định nghĩa

Phân tử hạt đại diện cho chất gồm một số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hố học của chất

VD: khÝ oxi, khÝ hi®ro, níc…

GV: treo tranh hình 1.10, 1.11, 1.13 SGK yêu cầu HS nhận xét hạt hợp thành khí oxi, khí hiđro, nớc

HS: quan sát tranh hình nhận xét HS: thảo luận phát biểu

- Khí oxi khí hiđro: gồm nguyên tử loại liên kết với

- Nớc có hạt hợp thành gồm 2H, 1O GV: cho HS thấy mơ hình 1Na gắn với 1Cl lặp lại đặn 1Na liên kết với 1Cl hạt hợp thành chất GV: yêu cầu HS nhận xét hạt hợp thành kim loi ng

HS: quan sát tranh hình nhận xét: hạt hợp thành nh

GV: bổ sung – Mỗi phân tử đồng nguyên tử đồng ( kim loại ) Tính chất chất tính chất hạt Mỗi hạt thể đầy đủ tính chất chất ( đại diện cho chất mặt hoá học) gọi phân tử

2.Ph©n tư khèi

Phân tử khối khối lợng phân tử tính bằng đơn vị Cacbon ( đvC )

VD: PTKníc ( 2H, 1O ) =

21+16= 18®vC PTKkhÝ hi®ro( 2H) = 21 = 2đvC

PHT: sử dụng bảng ( trang 42 SGK ) tÝnh ph©n tư khèi chất:

a Muối ăn ( 1Na, 1Cl ) b Axit sufuric ( 2H, 1S, 4O) c Đá v«i ( 1Ca, 1C, 3O ) d KhÝ amoniac ( 1N, 3H)

GV: yêu cầu HS thảo luận phát biểu định nghĩa phân tử

HS: th¶o luËn ph¸t biĨu

GV: u cầu HS đọc khái niệm phân tử khối

HS: ghi

GV: Híng dÉn HS cách tính phân tử khối chất

PTK chất tính tổng NTK nguyên tử có phân tử chất

GV: Ph¸t PHT yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn thành BT sau

HS: thảo luận nhóm làm bT

2HS: đại diện nhóm trình bày kết bảng

HS: theo dâi vµ nhËn xÐt

GV: đánh giá kết nhóm Hoạt động 2: IV Trạng thái chất

- Tuỳ điều kiện nhiệt độ áp suất chất tồn trạng thái

- trạng thái rắn: nguyên tử xếp khít nhau, dao động chỗ

- Trạng thái lỏng: hạt gần sát nhau, chuyển động trợt lên

- Trạng thái khí: hạt xa nhau, chuyển động nhanh phía

GV: Níc cã thĨ tån t¹i trạng thái nào? Trong điều kiện nh nào? HS: thảo luận phát biểu

GV: Tu điều kiện nhiệt độ áp suất chất tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí

GV: treo tranh hình 1.14 SGK Yêu cầu HS nhận xét cách xếp chuyển động cỏc nguyờn t?

HS: quan sát tranh hình nêu nhËn xÐt HS: ph¸t biĨu

GV: nhËn xÐt kÕt luận trạng thái chất

Hot ng 3: Củng cố – Hớng dẫn nhà PHT: Sử dụng bảng SGK – Tính

ph©n tử khối chất sau: a Cacbon đioxit ( 1C, 2O ) b khÝ Mªtan ( 1C, 4H ) c Axit nitric ( 1H, 1N, 3O)

d Kali pemanganat ( 1K, 1Mn, 4O)

GV: Tóm tắt lại nội dung 1HS: đọc ghi nhớ SGK

GV: phát PHT – HS hoạt động cá nhân làm BT

HS: lµm BT

1HS ; lµm BT bảng HS: theo dõi nhận xét GV: Đánh giá cho điểm Dặn dò: BTVN: 4,5,7,8 SGK

Chuẩn bị báo cáo thực hành

Ngày soạn: 2009 Ngày dạy:2009 Lớp: 8

Tiết 10

I.Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

Học sinh nhận thấy chuyển động phân tử chất thể khí chất dung dịch

2 Kĩ năng

Rốn luyn k nng sử dụng số dụng cụ hoá chất PTN Rèn luyện kĩ quan sát, ghi chép tợng quan sát đợc 3 Thái độ

RÌn lun ý thøc tù gi¸c, cÈn thËn , tiÕt kiƯm thực hành hoá học ý thức làm việc tập thĨ

II Chn bÞ

Bé dơng ho¸ chÊt

Hố chất : Amoniac, quỳ tím, nớc, thuốc tím ( kali pemanganat ) Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, ống nghiệm, bụng

III.Ph ơng pháp

m thoi vấn đáp, hợp tác theo nhóm nhỏ Thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh

IV .TiÕn trình

1 Kiểm tra cũ

Câu hỏi: Phân tử gì? Cho ví dụ? Tính phân tử khối của:

- Khí hiđro sunfua ( 2H, 1S ) - Nh«m oxit ( 2Al, 3O ) 2 Bµi míi

Giới thiệu học: Khi đứng trớc bơng hoa có hơng ta ngửi thấy mùi thơm Phải có chất thơm từ hoa lan toả vào khơng khí ta khơng thấy chất thơm chuyển động Chúng ta làm thí nghiệm lan toả chất để thấy đợc phân tử hạt hợp thành chất

Các hoạt động

Hoạt động 1: Chuẩn bị - Mục đích thí nghiệm

- Dơng cơ, ho¸ chÊt - Cách tiến hành

- Điểm lu ý làm thí nghiệm

GV: Kiểm tra chuẩn bị HS nhà HS: Chuẩn bị nhà

GV: Chốt nội dung bảng phụ HS: quan sát trình làm thí nghiệm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm 1 Thí nghiệm 1: Sự lan toả amơnac

- Thử mầu quỳ tím dung dịch amoniac

- cho mầu quỳ tím khác vào đáy ống nghiệm Lấy bơng tẩm dung dịch

GV: Yêu cầu HS nêu mục đích TN - Cách tiến hành?

amoniac đậy miệng ống nghiệm - quan sát đổi màu quỳ tím

2 ThÝ nghiƯm 2: Sù lan to¶ cđa thuèc tÝm ( kali pemanganat ) níc

GV: hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm HS: làm thí nghiệm theo nhóm ghi kết vào mẫu báo cáo

GV: Yêu cầu HS trình bày tơng tự TN HS: trình bày: mục đích, cách tiến hành HS: làm thí nghiệm theo nhóm- ghi kết vào mẫu báo cáo

GV: quan s¸t c¸c nhãm lam TN, điều chỉnh uốn nắn thao tác cho nhóm HS

HS: nhóm làm xong TN lần lợt HS đọc kết quan sát nhóm

Hoạt động 3: Viết tờng trình

GV: sau nhóm làm xong TN yêu cầu HS thu håi ho¸ chÊt, vƯ sinh

GV: nhËn xét buối thực hành kết thực hành

HS: viết tờng trình theo mẫu Bản tờng trình

Họ tên

Lớp: Nhóm Tên thực hành:

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng, nhận xét

Ngày soạn: 2009 Ngày dạy:2009 Lớp :8

TiÕt 11

bµi 8: luyện tập 8

I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

Giúp HS hệ thống hoá kiến thức khái niệm bản: chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tố hóa học, nguyên tử, phõn t

2 Kĩ

Rốn luyn kĩ phân biệt chất, vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp Từ sơ đồ nguyên tử nêu đợc cu to nguyờn t

Rèn luyện kĩ tính phân tử khối II Chuẩn bị

S đồ mối quan hệ khái niệm Hệ thống câu hỏi, tập

B¶ng phơ, PHT

HS: ôn tập nội dung hc

III Phơng pháp

Đàm thoại vấn đáp, khái quát, hoạt động nhóm Đàm thoại phát

IV.TiÕn tr×nh

1 Giới thiệu học 2 Các hoạt động

Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ Sơ đồ mối quan hệ khái niệm

VËt thÓ ( tù nhiên, nhân tạo) Chất

( tạo nên từ nguyên tố hoá học )

Đơn chất Hợp chất ( tạo nên từ ( tạo nên từ nguyên tố) nguyên tố trở lên ) Kim Phi Hợp chất hợp chất loại kim vô hữu cơ ( hạt hợp thành ( hạt hợp thành là nguyên tử,phân tử) phân tử ) Tổng kết chất, nguyên tử, phân tử a Chất: đợc tạo nên từ nguyên tử, chất có tính chất lí học hố học nht nh

b Nguyên tử: hạt vô nhỏ trung hoà điện Tạo hạt nhân (p (+), n không mang điện), vỏ( e mang điện (-))

Sè p = sè e

Nguyªn tố hoá học: tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

c Phõn tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

Trong đơn chất kim loại hạt hợp thành nguyên tử Phân tử hạt hợp thành chất

GV: treo sơ đồ câm mối quan hệ khái niệm

Yêu cầu HS gấp SGK thảo luận điền vào ô trống sơ đồ

HS: đại diện nhóm hồn thành sơ đồ câm

HS: nhËn xÐt , bæ sung

GV: Treo sơ đồ bảng phụ chuẩn bị sẵn

HS: đối chiếu

GV: chia nhóm HS, nhóm thảo luận nhắc lại khái niệm: chất, nguyên tử, phân tử

3HS: đại diện nhóm trình bày bảng

HS: theo dâi vµ bỉ sung

GV: nhËn xÐt, tãm t¾t néi dung chÝnh

Hoạt động 2: II bài tập Bài tập 1: Chỉ đâu chất, vật thể tự nhiên hay nhân tạo câu sau (từ in nghiêng )

- ChËu làm nhôm hay chất dẻo - Xenlulozơ thành phần tạo nên màng tế bào thực vật, có nhiều thân ( gỗ, tre,)

- Đồng dùng làm dây điện

Bi 2: Dựa vào sơ đồ nguyên tử hoàn thành bảng sau:

Sè p Sè e líp eSè Sè e lípngoµi Magie

GV: Treo BT bảng HS: thảo luận nhóm làm BT HS: Đại diện nhóm trình bµy bµi HS: líp theo dâi nhËn xÐt

GV: Đánh giá nhóm

GV: treo BT bảng

Yờu cu HS hot ng cỏ nhõn làm BT

1HS: hoµn thµnh bµi tËp

Flo

12+

9+

Magie Flo

Hoạt động 3: Dặn dò – Hớng dẫn nhà Bài ( câu b)

- Dùa vµo tÝnh chÊt lÝ học từ tính, khối l-ợng riêng sắt gỗ tách chất khỏi hỗn hợp

Bài 3: Dựa vào bảng tìm NTK O X= 31.H

Tìm NTK X tìm tên X, KHHH X Tìm PHT hợp chất

GV: Hớng dần HS làm số tập SGK

HS: làm BT vào tập

GV: dặn dò HS chuẩn bị nội dung CTHH

Xem lại học KHHH, tên số nguyên tố bảng SGK

Ngày soạn:.2009 Ngày dạy:.2009 Lớp : 8

Tiết: 12

Bài 9: công thức hoá học I.mục tiêu

Kiến thức

- HS: Biết đợc cơng thức hố học ( CTHH) dùng để biểu diễn chất, gồm ( đơn chất) hai hay ba…( hợp chất ) KHHH với số ghi chân kí hiệu ( số không ghi)

- Biết cách ghi CTHH cho biết KHHH hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có ph©n tư cđa chÊt

- Biết đợc CTHH để phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử khối ca cht

2.Kĩ năng

Rèn luyện kĩ tính toán ( PTK) Sử dụng xác ngôn ngữ hoá học nêu ý nghĩa CTHH

3.Thỏi độ

T¹o høng thó häc tËp bé môn II.Chuẩn bị

m thoi vấn đáp, hoạt động nhóm Suy lí, quy nạp, diễn gii

IV.Tiến trình

1.Giới thiệu học 2.Bµi míi

Các hoạt động

Nội dung Hoạt động GV HS Hoạt động 1: I Cơng thức hố học đơn chất

Đơn chất : Ax

A: kí hiệu nguyên tè x: chØ sè

VÝ dô: Zn, Al, Na…

H2, O2,… ( C, S, P,…)

GV: Đặt vấn đề: Các em biết KHHH dùng để biểu diễn ngắn gọn tên nguyên tố hóa học chất đợc biểu diễn nh nào?

GV: Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức cũ nhắc lại hạt hợp thành đơn chất kim loại phi kim

HS: ph¸t biĨu

GV: u cầu HS đọc thông tin phần I ( SGK)

HS: đọc thông tin SGK

1HS: cho biết CTHH đơn chất kim loại phi kim đợc biểu diễn nh nào? HS: bổ sung ý kiến

GV: chốt lại nội dung hớng dẫn HS viết CTHH đơn chất kim loại phi kim GV: Lu ý- Một số phi kim C, S, P…coi KHHH CTHH chất

Hoạt động 2: II Cơng thức hố học hợp chất Hợp chất:

AxBy, AxByCz

A, B, kÝ hiƯu nguyªn tè

x, y,… sè nguyªn chØ sè nguyªn tư Ví dụ:

Muối ăn ( 1Na, 1Cl ): NaCl Níc (2H, 1O) : H2O

PHT: ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt cđa c¸c chÊt sau:

a.Canxi cacbonat ( 1Ca, 1C, 3O) b.§ång sunfat ( 1Cu, 1S, 4O) c.KhÝ Clo ( 2Cl)

d.KhÝ amoniac ( 1N, 3H) e.Khí Oxi ( 2O)

GV: yêu cầu HS nhắc lại khái niệm hợp chất hạt hợp thành hợp chất

HS: phát biểu

GV: Diễn giải cách ghi CTHH hợp chất

GV: phát PHT yêu cầu HS hoàn thành PHT

HS: thảo ln theo nhãm

2HS: đại diện nhóm hồn thành BT bảng phụ

HS: líp nhËn xÐt bỉ sung

GV: đánh giá làm 2nhóm v hon chnh bi

GV: hợp chất CaCO3, CuSO4

2 nguyên tố ghép thành nhóm nguyên tử VD (CO3), ( SO4)

Hoạt động 3: III ý nghĩa công thức hố học

ý nghÜa:

- Nguyªn tè tạo chất

-Số nguyên tử nguyên tố tạo chất -Phân tử khối chất

VD: khÝ N2 : PTK =  14 = 28®vC

Níc H2O: PTK = 21 + 16 = 18®vC

GV: Đặt vấn đề – KHHH nguyên tố, CTHH phân tử của chất có đợc khơng? Vì sao?

GV: cho HS đọc thông tin SGK rút nội dung biết đợc từ CTHH

PHT: TÝnh PTK cña a.CaCO3

b.CuSO4

c.Cl2

d.NH3

e.CO2

Cho Ca= 40, C= 12, O=16, Cu= 64 S= 32, Cl=35.5, N=14, H=

cđa CTHH

GV: Híng dÉn HS tính phân tử khối chất dựa vào CTHH

GV: Yêu cầu nhóm HS tính phân tử khối chất PHT

HS: thảo luận nhóm hoàn thành BT PHT

2HS: tính PTK chất bảng HS: lớp nhận xét, bổ sung

GV: đánh giá nhóm HS

GV: Lu ý HS số điểm viết CTHH chất, phân biệt nguyên tử, phân tử Hoạt động Củng cố – Dặn dò

BT: Dùng chữ số CTHH diễn đạt ý sau:

-Ba phân tử oxi

-Sáu phân tử canxi oxit -Hai ph©n tư khÝ amoniac

GV: Hệ thống nội dung học HS: đọc phần ghi nhớ SGK

GV: treo BT củng cố bảng HS: hoạt động cá nhân

1HS: lµm BT

GV: ỏnh giỏ, cho im

Dặn dò: BTVN: 1,2,3,4 SGK

Chuẩn bị nội dung 10 xem lại KHHH tên nguyên tố bảng

Ngày soạn: 1.10.2008 ngày dạy: 7.10.2008 Lớp : 8B

Tiết 13

Bài 10: hoá trị I.Mục tiªu

1.KiÕn thøc

Giúp HS: -Hiểu đợc hố trị ngun tố nhóm ngun tử số biểu thị khả liên kết nguyên tử ( nhóm nguyên tử ), đợc xác định theo hố trị Hiđro làm đơn vị hóa trị Oxi làm đơn vị

-Hiểu vận dụng quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố Biết quy tắc hợp chất có nhóm nguyên tử

-Biết cách tính hoá trị lập CTHH

- Biết cách xác định CTHH đúng, sai biết hoá trị nguyên tố tạo thành hợp chất

2.Kĩ

Có kĩ lập CTHH hợp chất nguyên tố, tính hoá trị nguyên tố hợp chất

II.Chuẩn bị

Bảng hoá trị số nguyên tố ( b¶ng SGK) B¶ng ghi mét sè nhãm nguyên tử ( bảng SGK) Bảng phụ, PHT

III.Ph ơng pháp

Nờu , đàm thoại vấn đáp, quy nạp Hoạt động nhóm

IV.Tiến trình 1.Kiểm tra cũ

-Natri cacbonat biÕt ph©n tư cã 2Na, 1C,3O -Magie oxit biÕt ph©n tư cã 1Mg, 1O

-Dung dịch Brom biết phân tử có 2Br -Kẽm sunfat biết phân tử có 1Zn, 1S, 4O b.Trình bày ý nghĩa CTHH sau

H2S ; NaOH

2.Bµi míi

Giới thiệu học: Các hoạt động

Nội dung Hoạt động GV HS Hoạt động 1: Hoá trị nguyên tố đợc xác điịnh cách nào? 1.Cách xác định

PHT1 PHT2

BT: Xác định hóa trị nhóm nguyên tử CO3, OH, PO4 hợp

chÊt sau: H2CO3, HOH, H3PO4

2.Kết luận

- Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác ( nhãm nguyªn tư )

- Hố trị nguyên tố đợc xác định theo hóa trị H làm đơn vị O đơn vị

GV: Yêu cầu HS đọc thông tin mục SGK

HS: đọc SGK

GV: Các nguyên tử có khả liên kết đợc với hố trị số biểu thị khả Vậy để xác định hoá trị nguyên tố ngi ta da vo õu?

HS: thảo luận phát biểu: dựa vào Hiđro Oxi

GV: xỏc định hoá trị của nguyên tố ngời ta quy ớc gán cho H ( hố trị I) H có 1e, 1p

GV: Ph¸t PHT

HS: thảo luận hoàn thành PHT

1HS: i din nhóm hồn thành PHT bảng

HS: nhËn xÐt

GV: hoµn thiƯn, bỉ sung

GV: Ngoµi ra, ngời ta dựa vào khả liên kết Oxi với nguyên tố khác GV: Phát PHT

HS: thảo luận nhóm hồn thành PHT GV: bổ sung- Từ cách xác định hoá trị nguyên tố suy cách xác định hố trị nhóm nguyên tử ( Nhóm nguyên tử -1số nguyên tử vài nguyên tố không tách rời chuyển từ hợp chất sang hợp chất khác

GV: Yêu cầu HS làm BT GV: treo bảng SGK

HS: quan sát nhận xét hóa trị nguyên tố

GV: yờu cu HS đọc kết luận cách xác định hoá trị nguyên tố SGK GV: yêu cầu HS làm BT vận dụng – BT SGK

HS: hoạt động cá nhân 2HS: làm BT bảng

GV: nhận xét đánh giá cho điểm Hoạt động 2: II.Quy tắc hố trị

1.Quy t¾c

Aa x b

B y

x  a = yb

GV: Ph¸t PHT tõ c¸c CTHH: Na2O, NH3,

CO2 Lập tích số hoá trị

Trong CTHH, tích số hoá trị nguyên tố tích số hóa trị nguyªn tè

( trờng hợp A B nhóm nguyên tử )

2.Vận dụng

a.Tính hoá trị nguyên tố

Ví dụ: Tính hoá trị Fe hợp chất FeCl3, biết Cl (I)

áp dụng quy tắc hãa trÞ a

Fe

I

Cl : 1 a =I  a = III

BT: Tính hóa trị nguyên tố hợp chất sau:

a.ZnCl2 ( Clo hãa trÞ I)

b.FeSO4

HS: thảo luận nhóm hoàn thành PHT HS: Hoàn thành PHT bảng Lớp nhận xét bổ sung

GV: yêu càu HS nhận xét tích số hoá trị nguyên tố hợp chất

HS: nhận xét rút quy tắc hóa trị GV: Bổ sung

GV: a BT ví dụ bảng HS: hoạt động cá nhân

GV: Lu ý: Chuyển sang hoá trị viết chữ số La MÃ

GV: yêu cầu HS làm BT SGK 2HS : làm BT bảng

GV: đánh giá cho điểm Hoạt động Củng cố – Hớng dẫn nhà

GV: Gọi HS đọc ghi nhớ SGK GV: tóm tắt nội dung BTVN: 1,3,4,6 SGK

Gv: híng dÉn HS chuẩn bị nội dung mục 2b

ngày soạn:.2009 Ngày dạy:.2009 Lớp dạy: 8

Tiết 16

Kiểm tra tiÕt I.Mơc tiªu

1.KiÕn thøc

- KiĨm tra kiÕn thøc cđa HS vỊ chÊt, nguyên tử, nguyên tố hóa học, phân tử. -Công thức hoá học, hoá trị nguyên tố, lập CTHH hợp chất 2.kĩ năng

-Rèn luyện kĩ xác định số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo ngun tử

-RÌn lun kĩ tính PTK hợp chất

-Rèn luyện kĩ tính hoá trị nguyên tố, cách lập CTHH hợp chất

-Rèn luyện kĩ trình bày kiểm tra, ngôn ngữ viÕt, sư dơng chÝnh x¸c c¸c kh¸i niƯm ho¸ häc

-Qua kiểm tra GV đánh giá đợc mức độ kiến thức kĩ HS

II.Ma trËn

Nội dung Mức độ kiến thức, kĩ Trọng số

BiÕt HiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

ChÊt, nguyªn tư,

Đơn chất, hợp chất,

phân tử (1.5đ)1 (1.5đ)1

Công thức hoá học

(0.5đ) (2đ)2 (2.5đ)3

Hoá trị, lập CTHH hợp chất dựa vào hoá trị

1

0.5đ (3đ)2 (3.5đ)3

Tỉng

(4®)

3 (3®)

2 (3đ)

10 (10đ) III.Đề

A.Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4đ)

Cõu1:(0.5) Chn phơng án câu sau: Nguyên t hoỏ hc l:

A.những nguyên tử có số nơtron hạt nhân. B.những phần tử có số electron

C.tập hợp nguyên tử loại có số prôton hạt nhân

Câu 2: (1đ) Cho từ, cụm từ sau: hạt nhân, nơtron, hạt vô nhỏ, proton, số proton số nơtron, trung hoàn điện, electron HÃy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống

Nguyên tử là(1) và(2) Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ nguyên tử mang điện tích âm Hạt nhân nguyên.tử.gồm hạt(3) (4)

Câu 3: (1.5đ) Điền Đúng (Đ) sai ( S ) câu sau:

Cõu ý din t ỳng Sai

1 Đơn chất chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học 2 Đơn chất chất đợc tạo nên từ loại nguyên tử

3 Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kếtvới thể đầy đủ tính chất hố học chất 4 Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tố hoá họcliên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất 5 Hợp chất chất đợc tạo nên từ loại nguyên tử trở lên 6 Hợp chất chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học trởlên Câu 4:( 0.5đ)

Cho biÕt N có hoá trị IV hÃy chọn CTHH phù hợp với hoá trị N (IV) các CTHH sau:

A.NO B.N2O

C.NO2

Câu 5: (0.5đ) Cho biết hợp chất Đinitơ oxit số nguyên tử nguyên tố : (2N, 1O) CTHH hợp chất là:

A.N2O

B.NO2

C.N2O3

B Phần II: Tự luận (6đ )

11+

C©u 7:(1.5) Lập CTHH chất sau: a.Kali oxit tạo (2K, 1O)

b.Đồng clorua (1Cu, 2Cl) c.Nhôm oxit ( 2Al, 3O)

Câu 8: (0.5đ) Nêu ý nghĩa cña chÊt cã CTHH sau : N2O

Cho N= 14, O=16

Câu 9:(1đ) Tính hoá trị sắt hợp chất sau a Fe2O3 ( biết O có hoá trị II)

b Fe(NO3)2 (Biết nhóm NO3 có hoá trị I)

Câu 10: (2đ) Lập CTHH chất a Tạo K ( I) CO3 ( II)

b Tạo Al (III) O (II)

IV.Đáp án biểu điểm

Phần I: Trắc nghiệm khách quan

Câu Đáp án Điểm

1 C 0.5

2 (1)hạt vơ nhỏ, (2) trung hồ điện, (3) prôton , (4) nơtron Mỗi ý 0.25đ 3 1-Đ, 2- S, 3-Đ, –S, 5-S, -Đ Mỗi ý 0.25đ

4 C 0.5

5 A 0.5

Phần II Tự luận ( 6đ) Câu 6: Mỗi ý 0.25đ

Câu 7: Viết CTHH đợc 0.5đ a. K2O

b. CuCl2

c. Al2O3

Câu 8: ( 0.5đ)

+ Do nguyên tố : N, O tạo ra

+ Số nguyên tử nguyên tố: 2N, 1O + PTK = 14 + 16 = 44 đvC

Câu 9: (1đ) a.(0.5đ)

Gọi a hoá trị Fe, theo quy tắc hoá trị ( 0.25đ)

Số p Số e líp eSè ngoµi cïngSè e líp

Sè p Sè e líp eSè ngoµi cïngSè e líp

2.a = II  a = III, vËy Fe (III) (0.25®) b.(0.5®)

Gäi a hoá trị Fe, theo quy tắc hóa trị: (0.25đ) a = 2.I a = II, Fe ( II) (0.25đ) Câu 10: ( 2đ)

a.(1đ)

Gọi CTHH cần lËp : Kx(CO3)y

Theo quy t¾c hoá trị: x I = y II

 xy =

I II

=

1

 x = 2, y = VËy CTHH cÇn lËp : K2CO3

b.(1®)

Gäi CTHH cần lập AlxOy

Theo quy tắc hóa trÞ ; x.III = y II 

y x

=

III II

=

3

 x = 2, y = Vậy CTHH cần lập : Al2O3

Ngày soạn:2009 Ngày dạy:.2009 Lớp dạy: 8

Tiết 17:

Chơng 2: Phản ứng hoá học Bài 12: biến đổi chất

I.Mơc tiªu

1.KiÕn thøc

Giúp HS: phân biệt đợc

-Hiện tợng vật lí tợng xảy chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu -Hiện tợng hoá học tợng xảy có biến đổi chất thành chất khác 2.Kĩ năng

-Rèn luyện kĩ quan sát tợng, nhận xét, rút kết luận -Vận dụng kiến thức học giải thích số tợng thực tế 3.Thái độ

Ham thÝch bé m«n, høng thó häc tËp

II.Chn bÞ

Hố chất: Fe bột, S bột, đờng

Dụng cụ: Nam châm, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp Tranh hình, bảng phụ, PHT

III.Ph ¬ng ph¸p

Đàm thoại vấn đáp, gợi mở Phơng pháp nghiên cứu, quy nạp

IV.TiÕn tr×nh

1.Giíi thiƯu bµi häc 2.Bµi míi

Các hoạt động

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu tợng nh tợng vật lí

I.HiƯn t ợng vật lí

HS: Quan sát tranh hình SGK thảo luận

0.5đ

0.5đ

0.5đ

GV: Yêu cầu HS quan sát tranh hình 2.1 SGK mơ tả q trình biến đổi nớc: -ấm nớc sơi, em có nhận xét trờn mt nc?

-Mở nắp ấm sôi quan sát nắp ấm em có nhận xét gì?

-Trớc sau nớc có nớc không?

GV: Yờu cầu HS nhớ lại kiến thức hình 1.5 trang 10 SGK đọc thông tin SGK cho biết trớc sau muối ăn có cịn muối khơng? Chỉ biến đổi gì?

GV: Trong VD trªn có điểm giống nhau?

GV: Nhng hin tng mà chất biến đổi trạng thái mà giữ nguyên chất ban đầu Gọi tợng vật lí Vậy tợng vật lí gì? Cho VD mà em gặp thực tế?

tr¶ lêi c©u hái

1HS: ghi kết thảo luận bảng: Chỉ có biến đổi trạng thái:

-Nớc đá ( rắn ) Nớc lỏng ( lỏng) Hơi -Hơi nớc  Lỏng  Rắn

-Nớc không bị biến đổi

HS: đọc thông tin SGK phát biểu 1HS ghi bảng:

Muối thay đổi trạng thái rn lng

rắn, vị mặn giữ nguyên HS: thảo luận phát biểu

-Nc v mui n biến đổi trạng thái giữ nguyên chất ban đầu

HS: Ph¸t biĨu kh¸i niƯm cho VD

NhËn xÐt:

Hiện tợng vật lí tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu. Hoat động 2: Tìm hiểu tợng nh tợng hố học?

GV: BiĨu diễn thí nghiệm

Trộn lợng bột sắt bột lu huỳnh, chia làm phần

Phn I: Đa nam châm lại gần, quan sát tợng nhận xét biến đổi bột st v lu hunh?

Phần II Cho vào ống nghiệm đun nóng hỗn hợp

GV: b sung: St phản ứng với lu huỳnh tạo hợp chất Sắt (II) sunfua

GV: Biểu diễn TN2- Cho đờng vào ống nghiệm Đun nóng Quan sát tợng? GV: bổ sung hoàn chỉnh tợng: chất rắn màu đen than ( C) Đờng biến đổi thành than nớc

GV: Qua TN em có nhận xét gì? GV: Những tợng mà có biến đổi chất tợng hoá học Vậy

t-II.Hiện t ợng hoá học

HS: Quan sát ghi tợng vào bảng phụ HS: nhận xét trạng thái, màu sắc bột sắt lu huỳnh

Bột sắt: chất rắn màu đen

Bột Lu huỳnh : chất rắn màu vàng tơi HS: quan sát thảo luận ghi kết bảng

-St b nam châm hút, l huỳnh khơng Hai chất giữ ngun khơng bị biến đổi

HS: Quan s¸t nhận xét kết

-Hỗn hợp nóng sáng chuyển dần thành chất rắn màu xám

-St khụng bị nam châm hút -Có biến đổi

HS: nhận xét trạng thái màu sắc đ-ờng trớc đun – Chất rắn màu trắng Sau đun: có màu đen, có nớc thành ống nghiệm Có biến đổi chất HS: thảo luận trả lời câu hỏi

-Có biến đổi chất

ợng hoá học tợng nh thÕ nµo? Cho

VD Nhận xét: Hiện tợng chất biến đổi có tạothành chất khác gọi tợng hoá học.

Hoạt động 3: Củng cố – Luyện tập GV: Gọi 1-2HS nhắc lại l hin

t-ợng vật lí tt-ợng hoá học

GV: Yêu cầu HS thảo luận làm BT sau: Trong tợng kể dới đây, cho biết đâu tợng lí học? Hiện tuợng hoá học? Giải thích?

a.Lu huỳnh cháy không khí tạo chất khí mùi hắc ( khí lu huỳnh đioxit)

b.Thuỷ tinh nóng chảy đợc thổi thành bình cầu

c.Trong lò nung vôi, canxi cacbonat chuyển dần thành vôi sống ( canxi oxit) khí cacbon đioxit thoát ngoµi

d.Cồn để lọ khơng kín bị bay hi GV: ỏnh giỏ

Dặn dò: BTVN 1, SGK LÊy VD vỊ hiƯn tỵng lÝ häc, VD tợng hoá học mà em gặp thực tế

Chuẩn bị nội dung 13

HS: Nêu khái niệm HS: Đọc ghi nhớ SGK

HS: thảo luận hoàn thành BT

1HS : hoàn thành BT bảng HS khác làm BT vào

HS: nhËn xÐt

 Hiện tợng vật lí: b,d khơng có biến đổi chất

 Hiện tợng hố học: a, c có biến i v cht

Ngày soạn: 2009 Ngày dạy: 2009 Lớp dạy: 8

tiết 18 + 19

Bài 13: phản ứng hoá học

I.Mục tiêu

1.Kiến thøc

-Học sinh hiểu đợc: Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác: Chất phản ứng ( chất tham gia ) chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm chất đợc tạo

-Bản chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

-HS biết đợc: phản ứng hoá học xảy chất tiếp xúc với nhau, có trờng hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác( chất kích thích cho phản ứng hoá học xảy nhanh giữ nguyên không biến đổi)…

-HS biết cách nhận biết phản ứng hóa học, dựa vào dấu hiệu có chất đợc tạo ra, có tính chất khác so với chất ban đầu ( màu sắc, trạng thái…), biết nhiệt ánh sáng dấu hiệu ca phn ng hoỏ hc

2.Kĩ năng

-T tợng hoá học, biết đợc chất tham gia phản ứng chất sản phẩm để ghi đợc phơng trình chữ PƯHH ngợc lại đọc đợc PƯHH biết phơng trình chữ

-Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét 3.Thái độ

Ham thích môn, yêu khoa học

Vn dng kiến thức để liên hệ thực tiễn

II.ChuÈn bÞ

Ho¸ chÊt: dd BaCl2, Na2SO4, Ca(OH)2, CO2, Zn viªn, HCl

Dơng cơ: èng nghiƯm, èng nhỏ giọt

III.Ph ơng pháp

Nờu vấn đề, đàm thoại vấn đáp TN nghiên cứu, diễn giải, trực quan Hoạt động nhóm, khái quát hoỏ

IV.Tiến trình

1.Kiểm tra cũ

Câu hỏi: Thế tợng vật lí? Hiện tợng hoá học? Cho VD? 2.Bµi míi

 Giíi thiƯu bµi häc

 Các hoạt động

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hoá học?

GV: Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức 12 cho biết: Trong tợng lí học hay hố học có biến đổi chất?

GV: Hiện tợng có biến đổi chất tức có phản ứng hố học

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK, thử nêu định nghĩa PƯHH, chất tham gia ( chất phản ứng), chất sản phẩm ( chất tạo thành)?

GV: để biểu thị phản ứng hoá học ngời ta biểu biễn nh nào? Chất phản ứng, chất sản phẩm đợc viết nh nào?

GV: hớng dẫn HS viết PTHH chữ GV: Hớng dẫn HS đọc PTHH chữ

+ : t¸c dơng với, phản ứng với ( và)

: tạo thành, ph©n hủ…

GV: tóm tắt định nghĩa PƯHH

GV: Lu ý Trong trình phản ứng hoá học lợng chất tham gia giảm dần, l-ợng chất sản phẩm tăng dần

GV: Phát PHT

GV: nhận xét kết nhóm

I.Định nghĩa

HS: liên hệ cũ trả lời câu hỏi HS: ph¸t biĨu

HS: đọc thơng tin SGK

1HS : thử nêu định nghĩa PƯHH, chất tham gia, chất sản phẩm

HS: xem th«ng tin SGK cách viết PTHH chữ

HS: Nêu cách viÕt PTHH b»ng ch÷

Định nghĩa: Phản ứng hố học quá trình biến đổi chất thành chất khác -Chất phản ứng ( Chất tham gia): chất ban u b bin i

-Chất tạo thành ( Chất sản phẩm): chất đ-ợc sinh

PTHH ( chữ)

Tên chất phản ứng  Tên chất sản phẩm HS: thảo luận nhóm hồn thành PHT 2HS: đại diện nhóm trình bày kết nhóm bảng

HS: C¸c nhãm theo dâi nhËn xét, bổ sung Các PTHH chữ:

a.Parafin + oxi  cacbonic + níc b.Canxi cacbonat  Canxi oxit

GV: Treo PHT bảng

Yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn thành nội dung PHT

Đọc tên phản ứng hoá học qua PTHH b»ng ch÷ sau:

a.KhÝ oxi + Cacbon Cacbonic b.Kali clorat  Kali clorua + oxi

d Glucozơ  Rợu etylic + Cacbonic 1HS: đại diện nhóm đọc tên PƯHH HS: nhận xét

Hoạt động 2: Tìm hiểu diễn biến phản ứng hoá học

GV: Gọi HS nhắc lại – Phân tử gì? GV: Nêu vấn đề – Phân tử hạt đại diện cho chất, thể đầy đủ tính chất hố học chất Vì vậy, nói chất phản ứng phân tử phản ứng với Vậy diễn biến phản ứng chất xảy nh nào? Chúng ta tìm hiểu qua mơ hình phản ứng sau: GV: Treo tranh hình 2.5 SGK, giải thích s tng trng

GV: Phát PHT 3- Yêu cầu HS hoàn thành thông tin PHT

GV: Đặt câu hỏi: trớc sau phản ứng có thay đổi gì? Cái khơng thay đổi?

GV: sơ đồ phản ứng trên: Chất bị biến đổi? Chất đợc tạo ra?

GV: Nếu PƯHH có đơn chất kim loại tham gia phản ứng sau phản ứng nguyên tử kim loại phải liên kết với nguyên tử nguyên t khỏc

II.Diễn biến phản ứng hoá học HS: phát biểu

HS: quan sát tranh hình

HS: thảo luận hoàn thành PHT

HS: i din nhóm hồn thành PHT bảng phụ

HS: C¸c nhóm khác quan sát nhận xét bổ sung

HS: phát biểu: -Liên kết nguyên tử thay đổi

-Số nguyên tử không thay đổi

HS: hoạt động cá nhân: đơn chất H2 O2

bị biến đổi Nớc (H2O) đợc tạo

1HS: phát biểu

HS: rút chất phản ứng hoá học ( diễn biến phản ứng hoá häc)

Nhận xét: Trong phản ứng hoá học chỉ có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác.

Hoạt động 3: Củng cố – Dặn dò GV: tóm lợc nội dung học

GV: Nêu câu hỏi HS thảo luận trả lời câu hỏi: Vì nói chất tham gia phản ứng phân tử tham gia phản ứng? ( Nếu đơn chất kim loại nguyên tử phản ứng?)

HS: đọc ghi nhớ SGK ( 1,2)

HS: tham gia thảo luận trả lời câu hỏi HS: nêu đợc

-Phân tử hạt đại diện cho chất, thể đầy đủ tính chất hố học chất

GV: Dặn dò : BTVN: 1,2,3 SGK

Xem nội dung phần III, IV nguyên tử tức nguyên tử tham gia phảnứng( tạo liên kết với nguyên tử nguyên tố khác )

Tit 19: Phản ứng hoá học (tiếp ) Hoạt động 1: Tìm hiểu điều kiện để phản ứng xảy ra

GV: Dùng PP đàm thoại vấn ỏp:

Tại đun Fe S phải dùng dạng bột?

Nếu nh không đun nóng hỗn hợp có phản ứng xảy không?

GV: BiĨu diƠn TN: Zn + HCl

GV: Gäi HS nhận xét trạng thái, màu sắc Zn HCl trớc phản ứng

GV: Nu nh để Zn ống nghiệm HCl ống nghiệm có PƯHH khơng? Tại sao?

GV: cho viên Zn vào dd HCl yêu cầu HS quan sát tợng

GV: t cõu hi: TN có cần đun nóng phản ứng xảy không? GV: Giới thiệu sản phẩm phản ứng yêu cầu HS viết PTHH chữ GV: yêu cầu HS liên hệ môn Sinh học, thực tiễn cho biết: Khi ăn thức ăn, chất dinh dỡng chuyển hoá đợc thể nhờ enzim Vậy, enzim đóng vai trị chất gì?

GV: yêu cầu HS lấy VD thực tế có phản ứng hố học cần có xúc tác? GV: Lu ý: Có chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng nhng thờng chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hoá học

Qua VD em rút điều kiện để phản ứng hố học xảy ra?

III.Khi phản ứng hoá học xảy ra? HS: thảo luận trả lời câu hỏi

1HS: phát biểu

HS: nhận xét

HS: phản ứng chất không tiếp xúc

HS: cã sđi bät khÝ – cã ph¶n øng

HS: trình bày bảng

HS: liên hệ kiến thức liên môn trả lời câu hỏi: enzim chất xúc tác

HS: lấy VD Lên men rỵu

HS:

kết luận: điều kiện để phản ứng hố học xảy ra:

-C¸c chÊt tham gia ph¶n øng ph¶i tiÕp xóc víi

-Cã phản ứng cần đun nóng -Có phản ứng cần chất xóc t¸c

Hoạt động 2: Tìm hiểu dấu hiệu để biết có phản ứng hố học xảy ra GV: Đặt câu hỏi:Trong TN Zn + HCl làm

cách để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

IV.Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

Trong q trình đun nóng hỗn hợp Fe + S hay đun nóng đờng?

GV: ngoµi ra, có phản ứng dựa vào toả nhiệt phát sáng: Cây nến cháy GV: Có dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học?

HS: KÕt luËn

Dấu hiệu nhạn biết có phản ứng hoá học: - Biến đổi màu sắc

- Biến đổi trạng thái - Toả nhiệt phát sáng

 Có tạo thành chất Hoạt động 3: Củng cố – Dặn dò

GV: tãm lợc số nội dung

GV: Treo BT SGK- Yêu cầu HS đọc đề + quan sát hình vẽ hồn thành BT vào BT

GV: sửa chữa bổ sung đánh giá cho im

GV: Dặn dò HS BTVN: BT 4, SGK

Chuẩn bị: Nội dung thực hành: Mục đích TN, cách tiến hành, mẫu báo cáo thực hành

HS: đọc ghi nhớ SGK (3,4) HS: đọc nội dung BT

1HS: trình bày giải bảng HS: líp theo dâi nhËn xÐt

-DÊu hiƯu: cã sủi bọt khí -PT chữ:

Axit clohiđric + Canxi cacnonat  Canxi clorua + KhÝ cacbon®ioxit + níc

Phô lôc phiÕu häc tËp 1

Viết PTHH trình sau dới dạng PTHH chữ: a.Parafin cháy Oxi không khí tạo Cacbonic Nớc

b.trong lò nung vôi, Canxi cacbonat chuyển thành Canxi oxit Cacbonic c.Lu huỳnh cháy Oxi không khí tạo khí Sunfurơ

d.Đờng hoa chín ( Glucozơ) bị lên men thành Rợu etilic vµ Cacbonic phiÕu häc tËp 3

Quan sát sơ đồ hình 2.5 SGK hồn thành thơng tin vào chỗ trống sau:

 Tríc ph¶n øng ( hình a)

-Số phân tử H2:.Số nguyên tử H liên kết với phân tử

-Số phân tử O2:Số nguyên tử O liên kết với phân tử:

Trong trình phản ứng ( hình b) -Số nguyên tử H:

-Số nguyên tử O:

-Các nguyên tử H O:

Sau phản ứng ( hình c)

-Những nguyên tử liên kết với -Số nguyên tử H vµ O:……

NhËn xÐt:

-Sau ph¶n øng: ………

BTVN: ViÕt PTHH b»ng chữ trình sau:

a.Cho dung dịch Axit clohiđric vào dung dịch Natri hiđroxit tạo thành dung dịch Natri clorua nớc

b.Cho vụi sng ( Canxi Oxit ) vào nớc đợc vôi vữa ( Canxi hiđroxit)

c.Đun nóng thuốc tím ( Kali pemanganat) thịi gian thu đợc Kali manganat, mangan oxit v khớ oxi

Ngày soạn: 24.10.2008 Ngày dạy: 3.11.2008 Lớp dạy : 8B

Tiết 20

Bài: 14: bµi thùc hµnh – dÊu hiƯu cđa hiƯn tợng và phản ứng hoá học I.Mục tiêu

1.KiÕn thøc

-Qua thực hành giúp HS phân biệt đợc tợng lí học tợng hố học Nhận biết đợc dấu hiệu có phn ng hoỏ hc xy

2.Kĩ

- Tiếp tục rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hoá chất PTN 3.Thái độ

RÌn lun ý thøc lµm viƯc tËp thĨ vµ ý thức tiết kiệm thực hành hoá học

II.ChuÈn bÞ

Dụng cụ: ống nghiệm, giá gỗ, đèn cồn, diêm, kẹp, ống hút, que đóm Hố chất: Nớc vôi ( dd Ca(OH)2 ), KMnO4, Na2CO3

III.Ph ơng pháp

TN nghiên cứu, TN chứng minh Hợp tác theo nhóm nhỏ

IV.Tiến trình

1.Kiểm tra cũ

Câu hỏi: a) Thế tợng lí học? Hoá học? Cho VD? b) Trình bày dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra? 2.Bài míi

Giới thiệu học: Các hoạt động:

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I Chuẩn bị

GV: Kiểm tra chuẩn bị HS

nhà HS: chuẩn bị nhà:-Mục đích TN

-Dụng cụ, hoá chất cho TN -Cách tiến hµnh

-Một số điểm lu ý làm TN Hoạt động 2: II.Tiến hành thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS đại diện nhóm nêu

1.ThÝ nghiệm 1

Hoà tan đun nóng kali pemanganat ( thuèc tÝm )

mục đích, dụng cụ, hố chất, cách tiến hành TN

GV: Lu ý HS mét sè ®iĨm thùc hµnh TN

- Khi đun thuốc tím: đun từ dới ống nghiệm, hơ nóng đều, đun tập trung vào phần ống nghiệm chứa hoá chất

- Khi đun xong, tắt đèn cồn, không đợc thổi mà dùng nắp đậy đèn cồn

GV: yêu cầu HS nêu mục đích TN, cách tiến hành

GV: Chèt néi dung kiến thức bảng phụ HS quan sát trình làm TN

GV: quan sát nhóm làm TN, điều chỉnh thao tác kịp thời cho nhãm HS

HS: c¸c nhãm kh¸c bỉ sung

2.ThÝ nghiƯm 2

Thùc hiƯn ph¶n ứng với canxi hiđroxit ( Ca(OH)2)

HS: trình bày cách tiến hành TN HS: bổ sung

3.Tiến hµnh thÝ nghiƯm

HS: nhóm tiến hành đồng thời TN HS; nhóm phân cơng ngời làm, th kí Ghi chép tuợng vào mẫu báo cáo Hoạt động 3: III Báo cáo thí nghiệm

GV: sau nhóm hồn thành 2TN, GV yêu cầu nhóm HS đọc kết qủa nhóm

GV: hồn chỉnh tợng, đánh giá q trình làm TN kết thu đợc nhóm

GV: nhËn xÐt, rót kinh nghiƯm

HS: c¸c nhóm lần lợt trình bày kết TN nhóm

HS: c¸c nhãm nhËn xÐt bỉ sung

HS: thu dọn vệ sinh, thu hồi hoá chất Hoàn chỉnh kết TN viết báo cáo thí nghiệm theo mẫu

bản tờng trình họ tên:

Lớp: Nhóm:

Tên thực hành: Kết thí nghiệm

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng, PTHH ( pt chữ), nhận xét Thí nghiệm

Ngày soạn:.2009 Ngày dạy : 2009 Líp d¹y : 8

TiÕt 21:

Bài 15: định luật bảo toàn khối lợng I.Mục tiêu

1.KiÕn thøc

Giúp HS: -Hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử PƯHH

-Vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất khác phn ng

2.Kĩ

rốn luyn kĩ tính tốn, quan sát 3.Thái độ

Hiểu rõ ý nghĩa định luật đời sống sản xuất Bớc đầu thấy đợc vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín dị đoan

II.Chuẩn bị

Hoá chất: dung dịch BaCl2, Na2SO4

Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, cân đĩa ( tranh hỡnh mụ t TN)

III.Ph ơng pháp

Nêu vấn đề, đàm thoại vấn đáp Thơng báo, khái qt hố

IV.TiÕn tr×nh

1.Giới thiệu học: 2.Các hoạt động

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Thí nghiệm phản ứng BaCl2 Na2SO4

GV: Giới thiệu tên chất TN GV: Yêu cầu HS nêu trạng thái, màu sắc chất ban đầu

GV: Biểu diễn TN(Mô tả qua tranh hình ): Yêu cầu: HS quan sát TN (qua tranh hình) trả lời câu hỏi:

-Trớc trộn dung dịch vào nhau: Kim cân vị trí nào?

-Sau trộn chất vào có tợng gì?

-Vị trí kim cân có bị lệch không? GV: Giới thiệu cho HS biết chất tạo thành không tan có màu trắng: BaSO4 ( bari

sunfat)

1.ThÝ nghiÖm HS: viÕt lên bảng

HS: quan sát TN ( qua tranh hình ) Trả lời câu hỏi bảng phụ

HS: viết PTHH ( dạng chữ ) phản ứng

-Ban đầu kim vị trí thăng

-Cho chất vào nhau: có chất rắn màu tr¾ng

PTHH:

Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lợng đợc phát biểu nh nào?

GV: Đặt vấn đề: Trong TN kim cân giữ nguyờn?

GV: Qua TN ta suy điều g×?

GV: Đó nội dung định luật bảo tồn khối lợng

GV: bổ sung thơng tin đời định luật tiểu sử nhà hố học: Lơmơnoxop, Lavoadie

GV: Gọi HS đọc phần giải thích SGK

GV: Dùng PP đàm thoại vấn đáp- nêu vấn đề:

-Tại khối lợng nguyên tử đợc coi khối lợng hạt nhân?

-Tròn PƯHH liên quan đến cỏi gỡ?

2.Định luật

HS: thảo luận trả lêi c©u hái

HS: đọc SGK nêu định nghĩa định luật

HS: đọc SGK

HS: nhớ lại kiến thức cũ phải nêu đợc: -KL e nhỏ bỏ qua, nên KL hạt nhân coi KL nguyên tử

-Trong PƯHH liên quan đến thay đổi liên kết ( xếp e ), không ảnh hởng đến KL hạt nhân

-Số nguyên tử không thay đổi, KL nguyên tử khơng đổi nên KL chất đợc bảo tồn

Định luật:

Trong phản ứng hoá học tổng khối lợng các chất sản phẩm tổng khối lợng các chất tham gia phản ứng

Hot động 3: Vận dụng định luật bảo toàn khối lợng GV: diễn giải vấn đề: Giả sử phản

øng : A + B  C + D

- gọi mA, mB, mC, mD khối lợng c¸c

chất tham gia tạo thành Dựa vào định luật thiết lập CT nội dung định luật?

¸p dơng víi TN mơc 1:

NÕu gäi: mBaCl2 , mNa2 SO4 , mBaSO4 , mNaCl

h·y lËp CT cho §LBTKL

Dựa vào CT vừa lập đợc làm BT

3.VËn dông

HS: thảo luận xây dựng công thức cho ĐLBTKL

mA + mB = mC + mD

1HS: viết CT bảng

mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl

SGK?

GV: Treo BT (SGK ) bảng - Hớng dẫn HS viết PTHH ( dạng chữ) -Tóm tắt cỏc d kin ca bi

-áp dụng ĐLBTKL tính lợng chất cần tìm

GV: nhn xột, đánh giá cho điểm

GV: Lu ý : Trong PƯHH có n chất tham gia phản ứng, kể chất sản phẩm biết đợc KL ( n- 1) chất tính đợc KL chất cịn li

Dặn dò: HS học cũ

Vận dụng ĐLBTKL làm BT SBT

Xem nội dung 16

1HS: trình bày cách giải -Theo CT có:

mBaCl2 + 14, = 23,3 + 11,7

 mBaCl2 = ( 23,3 + 11,7 ) – 14,2 = 20,8

g

HS : nhËn xÐt

HS: hoạt động cá nhân 1HS: làm BT bảng

a)PTHH: Magie + Oxi Magie oxit b) mMgO = 15g

mMg = 9g

mO2 = ?

Theo §LBTKL ta cã: mMg + mO2 = mMgO

+ mO2 = 15

VËy: mO2 = 15 -6 = 9(g)

HS: chuẩn bị cũ nhà

Ngày soạn:.2009 Ngày dạy :.2009 Lớp dạy: 8

Tiết 22 + 23

Bài 16: Phơng trình hoá học I.Mục tiêu

1.Kiến thức

-HS hiểu đợc PTHH dùng biểu diễn PƯHH gồm CTHH chất tham gia chất sản phẩm với hệ số thích hợp

-ý nghÜa cđa PTHH lµ cho biÕt tØ lƯ sè nguyên tử, phân tử chất nh cặp chất phản ứng

2.Kĩ

Rèn luyện kĩ lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm, giới hạn phản ứng thông thờng

II.Chuẩn bị

GV: bảng phụ, PHT

HS: ôn tập nội dung CTHH

III.Ph ơng pháp

Đàm thoại vấn đáp, thuyết trình

Hoạt động nhóm kết hợp khai thác thơng tin SGK

IV.Tiến trình

1.Kiểm tra cũ

Tính khối lợng oxi (O2) cần dùng để đốt cháy hết 24g Cacbon (C), sinh sản phẩm

duy nhÊt lµ khÝ Cacbonic, có khối lợng 88g Biết PTHH xảy nh sau: C+ O2  CO2

2.Bµi míi

Giới thiệu học: Các hoạt động

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phơng trình hố học

GV: Đặt vấn đề: Trong tiết học trớc nghiên cứu diễn biến phản ứng Hiđro tác dụng với Oxi tạo nớc Chúng ta tìm hiểu PTHH phản ứng -c biu din nh th no?

GV: Yêu cầu HS: viết PTHH ( dạng chữ ) phản ứng Hiđro tác dụng với Oxi tạo nớc

GV: Nếu viết PTHH dạng chữ đợc tỉ lệ, số nguyên tử, phân tử chất tham gia phản ứng chất tạo thành Chính PTHH ngời ta thay tên chất CTHH chất

GV: Viết PTHH CTHH GV: Treo tranh hình SGK (a, b, c) Yêu cầu HS thảo luận nhận xét:

- Hình a: số nguyên tử nguyªn tè ë vÕ?

GV: Hớng dẫn HS cách chọn hệ số nhận xét hình b- Khi đặt hệ số bên phía H2O

th× sè nguyên tử nguyên tố nh nào?

GV: đặt hệ số trớc phân tử H2 yêu cu HS

quan sát hình c

GV: Nh số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng nhau, nguyên tử đợc bảo tồn

Vậy, PTHH biểu diễn gì? GV: hớng dẫn HS đọc PTHH

GV: yêu cầu HS đọc thông tin SGK bớc lập PTHH

I.Ph ơng trình hoá học 1.Phơng trình hoá học

1HS: Viết PTHH ( chữ) Khí Hiđro + Khí Oxi Níc

HS: nghe

H2 + O2  H2O

HS: quan sát hình a thảo luận trả lời câu hỏi

HS: phát biểu

HS: thảo luận, quan sát, nhận xét H2 + O2  2H2O

HS: ph¸t biĨu

2H2 + O2  H2O

HS: ph¸t biĨu NhËn xÐt:

PTHH biểu biễn phản ứng hoá học, đợc ghi CTHH chất trớc sau phản ứng

2 Các bớc lập phơng trình hố học HS: c SGK

HS: nêu bớc lập PTHH HS: ¸p dơng lËp PTHH cđa

GV: bæ sung

GV: Lu ý HS số điểm lập PTHH -Không thay đổi số CTHH đẫ viết

-Trong CTHH có nhóm ngun tử coi nhóm đơn vị để cân bằng, trớc sau phản ứng số nhóm nguyên tử phải

-Viết hệ số cân viết cao kí hiệu GV: Chốt lại bớc để lập PTHH bảng

HS: thảo luận nhóm

HS: trình bày cách lập PTHH HS: theo dâi nhËn xÐt

- Al + O2  Al2O3

- Al + O2  2Al2O3

- 4Al + 3O2  2Al2O3

KÕt luËn:

bíc lËp PTHH:

-Viết sơ đồ PƯHH( CTHH chất tham gia tạo thành)

-Cân số nguyên tử nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trớc CTHH

-Viết PTHH Hoạt động 2: Vận dụng

GV: treo BT bảng

Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm hoàn thành BT

Lập PTHH PƯHH sau: a Na + O2  Na2O

b NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + NaCl

c P2O5 + H2O  H3PO4

d Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

e Fe + Cl2  FeCl3

GV: Yêu cầu HS đọc PTHH a, b c,d,e

Híng dÉn vỊ nhà: BTVN: 3, 4a, SGK Chuẩn bị nội dung phần II Xem lại b-ớc lập PTHH

HS: thảo luận nhóm hồn thành tập 2HS: đại diện nhóm trình bày kết HS: nhóm nhận xét bổ sung

a 4Na + O2  2Na2O

b 2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 +2 NaCl

c P2O5 + 3H2O  2H3PO4

d Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

e 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

HS: lµm BTVN, chuÈn bÞ néi dung tiÕt sau TiÕt 22: Phơng trình hoá học ( tiếp theo)

Hot ng 1: Tìm hiểu ý nghĩa phơng trình hố học

GV: Nêu vấn đề: em biết ý nghĩa KHHH, CTHH Vậy ý nghĩa PTHH gì? Chúng ta biết qua tập sau:

Bµi tËp: (PHT)

GV: Hoµn chØnh bµi tập

II.ý nghĩa ph ơng trình hoá học

HS: thảo luận nhóm hoàn thành BT bảng

2HS: đại diện nhóm trình bày kết HS: nhóm nhận xét, bổ sung

-LËp PTHH phản ứng

2Ca + O2  2CaO (1)

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (2)

GV: Ngồi cặp chất cịn có cặp chất nữa? Xác định tỉ lệ cặp cht ú?

GV: yêu cầu HS xem thêm VD SGK GV: Vậy qua BT VD SGK em h·y rót ý nghÜa cđa PTHH lµ gì?

(1): + số nguyên tử Ca : số ph©n tư O2 : sè

ph©n tư CaO = …2.:…1.:…2

+ sè nguyªn tư Ca : sè ph©n tư O2= … …:2

1 …

+ sè ph©n tư O2 : sè ph©n tư CaO =

1 … :…2

+ sè ph©n tư Ca : sè ph©n tư CaO =

… :…2

(2) + Sè nguyªn tư Zn : sè ph©n tư HCl: sè ph©n tư ZnCl2 : sè ph©n tư H2=1…:…2.:

1 … :…1

+ Sè nguyên tử Zn : số phân tử HCl: số phân tư ZnCl2 = 1….:…2.: …1

+ Sè nguyªn tư Zn : sè ph©n tư HCl =

… :…2

+ sè ph©n tư ZnCl2 : sè ph©n tö H2

=…1.:…1 HS: phát biểu HS: đọc SGK HS: phát biểu Kết luận:

ý nghÜa: PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất PƯHH

Hoạt động 2: Vận dụng GV: Phát PHT

GV: sữa chữa, hoàn chỉnh tập

Dặn dò: HS làm BT lại SGK,làm thêm sè BT SBT

Chuẩn bị ôn tập kiến thức phản ứng hoá học, định luật bảo toàn KL, PTHH cho luyện tập

HS: Th¶o ln nhãm

HS: đại diện nhóm hồn thành BT bảng

HS: c¸c nhãm nhËn xÐt

a) Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl

-Sè p.tö Na2CO3 : Sè p.tö CaCl2 : Sè p.tö

CaCO3 : Sè p.tö NaCl = 1:1:1:2

- Sè p.tö Na2CO3 : Sè p.tö CaCl2 = 1:1

- Sè p.tö CaCl2: Sè p.tö CaCO3 : Sè p.tö

NaCl = :1:1:2

- Sè p.tö CaCO3 : Sè p.tö NaCl = 1:2

…

b) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

-Sè p.tö Fe(OH)3 : Sè p.tö Fe2O3 : sè p.tö

H2O = 2:1:3

- Sè p.tö Fe(OH)3 : Sè p.tö Fe2O3 = 2:1

- Sè p.tö Fe2O3 : sè p.tö H2O = 1:3

- Sè p.tö Fe(OH)3 : sè p.tö H2O = 2:3

phiếu học tập 1

a)Lập PTHH phản øng sau: Ca + O2  CaO (1)

Zn + HCl  ZnCl2 + H2 (2)

b)Xác định tỉ lệ chất PTHH trên:

(1): + sè nguyên tử Ca : số phân tử O2 : số ph©n tư CaO = ….:….:…

+ sè nguyên tử Ca : số phân tử O2 = :

+ sè ph©n tư O2 : sè ph©n tư CaO = ….:…

+ sè ph©n tư Ca : sè ph©n tư CaO = ….:…

(2) + Số nguyên tử Zn : số phân tử HCl: số ph©n tư ZnCl2 : sè ph©n tư H2=…:….:…:…

+ Số nguyên tử Zn : số phân tử HCl: số phân tử ZnCl2 = .:.:

+ Số nguyên tử Zn : sè ph©n tư HCl = ….:… + sè ph©n tư ZnCl2 : sè ph©n tư H2 =….:…

PhiÕu häc tËp 2

lập PTHH sau xác định tỉ lệ số nguyên tử chất, cặp chất trong phản ứng?

a) Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + NaCl

b) Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O

Ngày soạn: 2009 Ngày dạy:.2009 Lớp : 8

Tiết 24: Bài 17-Bài luyện tập 3 I.Mục tiêu

1.KiÕn thøc

Gióp HS cđng cè kiÕn thøc vỊ:

-Phản ứng hố học ( định nghĩa, chất, điều kiễn xảy ra, dấu hiệu nhận biết) -Định luật bảo toàn khối lợng (phát biu, gii thớch, v ỏp dng)

-Phơng trình hoá học ( biểu diễn phản ứng hoá học, ý nghĩa) 2.Kĩ

-Rốn luyn k nng phõn bit c tợng hố học

-LËp PTHH biÕt c¸c chất phản ứng chất sản phẩm -Rèn luyện kĩ tính toán hóa học

3.Thỏi

-Tích cực học tập, có tinh thần làm viƯc tËp thĨ

II.Chn bÞ

GV: HƯ thống câu hỏi , tập Bảng phụ, PHT

HS: ôn tập nội dung kiến thức chơng

III.Ph ơng pháp

IV.Tiến trình

1.Giới thiệu học:

Trong chơng em tìm hiểu phản ứng hoá học Vậy nội dung kiến thức trọng tâm chơng cần nắm vững gì? Bài học hơm hệ thống hố kiến thức học vận dụng kiến thức để làm số tập

2.Bµi míi

Các hoạt động

Hoạt dộng GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Nhắc lại số nội dung kiến thức học

GV: Đặt vấn đề – Trong chơng em làm quen đợc số khái niệm định luật mơn hố học Chúng ta nhắc lại khái niệm định luật GV: Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức cũ đọc thơng tin SGK hồn thành PHT sau:

Nhóm I:

-Hiện tợng vật lí: -Hiện tợng hoá học: -Phản ứng hoá học: -Bản chất PƯHH: Nhóm II

-Định luật bảo toàn khối lợng:

-Viết biểu thức ĐLBTKL phản ứng tổng quát: A + B  C + D

Nhãm III: -PTHH:… +

+ +

-ý nghÜa cña PTHH:…

GV: nhËn xÐt vµ chèt mét sè néi dung trọng tâm bảng

I.Kiến thức cần nhớ

HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi PHT

HS: nhóm trình bày kết thảo luận nhóm bảng

HS: Các nhóm khác nhËn xÐt bæ sung

KÕt luËn:

-Hiện tợng hố học: có biến đổi từ chất thành chất khác

-Bản chất phản ứng hoá học: diễn thay đổi chất liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi, kết qu cht bin i

-ĐLBTKL: tổng khối lợng chất PƯ = tổng khối lợng chất sản phẩm ( PƯHH)

-PTHH: gồm CTHH chất phản ứng tạo thành

-3 bớc lập PTHH

Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng

Bíc 2: Cân số nguyên tử mối nguyên tố vế cách điền hệ số thích hợp tr-ớc nguyên tử phân tử chất

Bớc 2: Viết PTHH

Hoạt động 2: bài tập GV: treo BT bảng ( phụ lục)

GV: nhận xét, đánh giá cho điểm

GV: Treo BT ( SGK ) bảng.Yêu cầu -HS đọc đề tập

-HS viết sơ đồ PƯHH

-HS hoàn thành BT PHT GV: đánh giỏ,nhn xột

GV: Treo BT bảng Yêu cầu HS:

-Đọc nội dung tập -Thảo luận lµm BT

GV: hớng dẫn HS làm BT, sau định HS trình bày giải bảng

GV: sữa chữa bổ sung

II.Bài tập

HS: hot ng cỏ nhõn

1HS: trình bày kết BT bảng HS: lớp nhận xét

HS: Đọc đề tập HS: Viết sơ đồ PƯHH

HS: thảo luận nhóm hồn thành tập HS: đại diện nhóm trình bày kết thảo luận bảng

HS: nhóm nhận xét Bài tập 4:

a).LËp PTHH:

C2H4 + 2O2  2CO2 + 2H2O

b).TØ lÖ :

-Sè ph©n tư C2H4: sè ph©n tư O2 = 1:

-Sè ph©n tư C2H4 : sè ph©n tư CO2 = 1:2

HS: thảo luận làm BT

1HS: trình bày giải bảng Cả lớp theo dâi

HS: nhËn xÐt kÕt qña BT 3:

a) mCaCO3 = mCaO + mCO2 (1)

b) Theo CT (1) cã:

mCaCO3 = 140 + 110 = 250 (kg)

tỉ lệ phần trăm khối lợng canxi cacbonat chứa đá vôi:

%CaCO3 =

280 250

 100% = 89,3 % Hoạt động 3: Dặn dò – tập nhà

GV: dặn dò

BTVN: Bài tập 1, 2, SGK

Chn bÞ mét sè néi dung kiĨm tra tiết ( Hiện tợng vật lí, hoá học,phản ứng hoá học, ĐLBTKL lập PTHH)

HS: hoàn thành tập lại Chuẩn bị ôn tập kiểm tra

Phơ lơc

PhiÕu häc tËp 2 Bµi tập 4(SGK)

Biết khí etilen(C2H4) cháy xảy ph¶n øng víi khÝ oxi ( O2), sinh khÝ cacbonic (CO2) vµ níc ( H2O).

a.LËp PTHH:

b.Xác định tỉ lệ sau:

-Sè ph©n tư C2H4 : sè ph©n tư O2 =… :……

-Sè ph©n tư C2H4 : sè ph©n tư CO2 = ….:……

BTVN:

Lập PTHH phản ứng sau: a Cu + O2  CuO

b H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl

c Al + Cu(NO3)2  Al(NO3)3 + Cu

d CaO + HCl  CaCl2 + H2O

Xác định tỉ lệ chất, cặp chất PTHH trờn

Ngày soạn:.2009 Ngày dạy: 2009 Lớp dạy: 8

Tiªt 25: KiĨm tra tiÕt I.Mơc tiªu

1.KiÕn thøc

-Kiểm tra đánh giá kiến thức HS về: Sự biến đổi chất ( tợng lí học, tợng hố học, chất PƯHH)

-Phản ứng hoá học biến đổi chất thành chất khác -Định luật bảo toàn khối lợng ( áp dụng )

-PTHH ( biểu diễn PƯHH, bớc lập PTHH, ý nghĩa PTHH) 2.Kĩ

- Rèn luyện số kĩ quan sát đợc số tợng cụ thể, phân biệt đợc t-ợng lí học, hố học

- Biết biểu diênc PTHH dạng chữ PƯHH

- Rèn luyện kĩ tính lợng chất tham gia chất tạo thành theo ĐLBTKL - Lập đợc PTHH biết chất phản ứng chất tạo thành

-Xác định đợc ý nghĩa số PTHH cụ thể

GV: kiểm tra đánh giá đợc mức độ tiếp thu, nhận thức HS, qua phân loại đợc HS

II.Ma trËn

Nội dung Mức độ kiến thức, kĩ Trọng số

BiÕt HiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1.Sự biến đổi chất

(0.5đ) (0.5đ)1

2.Phản ứng hoá học

(1.5đ) (1đ)1 (2.5đ)2

3.Thực hành

(1.5đ) (1.5đ)1

4.ĐLBTKL

(0.5đ) 1(2đ) (2.5đ)2

(0.5®) (2®) (0.5®) (3®)

Tỉng

(3.5®) (0.5®)1 (3®)2 (0.5®)1 (2.5®)2 (10®)9

3.5 3.5 3

III.Đề

Phần I.Trắc nghiệm khách quan (4.5đ) Câu 1:(0.5đ) Cho tợng:

1.Ho tan đờng vào nớc đợc nớc đờng 2.Đốt mẩu giấy tạo than

3.Cồn để lâu không khí bị bay dần

4.Cho mẩu đá vơi vào giấm ăn thấy có sủi bọt khí Nhóm gồm tợng hố học là:

A 1, B 2, C 1, D 3,

Khoanh tròn vào phơng án

Câu 2: (1.5đ) HÃy ghép chữ A, B, C, D chØ thÝ nghiƯm víi c¸c sè 1, 2,3,4 hiện tợng cho phù hợp

Tên thí nghiệm Ghép Tên tợng

A t nóng hỗn hợp sắt luhuỳnh bột. Có vẩn đục trắng xuất B Đun nóng đờng kính trongống nghiệm Có khí oxi

C Dïng ống thổi thở vàodung dịch nớc vôi

( Canxi hiđroxit) Có chất rắn màu nâu đen tạo thành Tạo chất rắn màu đen, nớc bámtrên thành ống nghiệm. Câu 3: (1.5đ).Cho từ, cụm từ : Nguyên tố, nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, chất Chọn từ thích hợp điền vào trỗ trống:

Trong phản ứng hố học, có liên kết các………thay đổi làm cho……… biến đổi thành phân tử khác kết là………biến đổi

Câu 4:(0.5đ) Nung 250 kg đá vôi ( CaCO3) thu đợc 140 kg vơi sống ( CaO) Khối lợng

Khí Cacbonic (CO2) thu đợc là:

A 110kg B 200kg C 390kg D 112kg

Chọn kết

Câu 5:(0.5đ) Cho PTHH: N2 + H2 NH3

Các hệ số đặt trớc phân tử N2, H2, NH3 lần lợt là:

A 1, 2, B.3, 1, C 2, 1, D.1, 3,

Phần II Tự luận ( 5.5đ)

Câu 6:(1.đ) Viết PTHH( dạng chữ )cho trình sau: a Đốt hỗn hợp Kẽm bột Lu huỳnh tạo Kẽm sunfua

b.Đốt cháy mẩu than ( Cacbon) Oxi không khí tạo thành khí Cacbonic

Câu 7:(2đ) Đốt cháy 6g Magie (Mg) Oxi ( O2) khơng khí thu đợc 10g Magie oxit

(MgO)

a.Viết biểu thức khối lợng phản ứng b.Tính khối lợng Oxi (O2) phn ng?

Câu 8:(2đ) Lập PTHH ph¶n øng sau: a Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2

Câu 9: (0.5đ) Cho PTHH : Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

Xác định tỉ lệ

a Sè ph©n tư Fe2O3 : Sè ph©n tư CO = … :……

b Số nguyên tử Fe : Số phân tử H2O = .: IV.Đáp án biểu điểm

Phần I Trắc nghiệm khách quan ( 4.5đ)

Câu 1 2 3 4 5

Đáp án

B A-3; B -4, C-1 Nguyên tử, Phân tử, chất A D Điểm 0.5 Mỗi ý đúng: 0.5đ Mỗi cụm từ : 0.5đ 0.5đ 0.5đ Phần II: Tự luận ( 5.5đ)

Câu 6: (1đ)

a Kẽm + Lu huúnh  KÏm sunfua (0.5®) b Cacbon + Oxi Cacbonic (0.5đ) Câu 7: (2®)

a mMg + mO2 = mMgO (1®)

b + mO2 = 10 (0.5®)  mO2 = 10 – = 4g (0.5đ) Câu 8: (2đ)

a 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1®)

b 2HgO  2Hg + O2 (1đ)

Câu (0.5đ)

c Sè ph©n tư Fe2O3 : Sè ph©n tư CO = : (0.25đ)

d Số nguyên tử Fe : Sè ph©n tư H2O = …2.:… …3 (0.25đ)

Ngày soạn: 25.11.2009 Ngayd ạy: 27.11.2009 Lớp dạy: 8

Chơng 3: mol tính toán hoá học Tiết 26:

Bài 18: mol I.Mục tiêu

1.KiÕn thøc

-HS biết phát biểu khái niệm mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

-Số Avơgađro số lớn, cân đợc đơn vị thông thờng để dùng cho hạt vi mô nh nguyờn t, phõn t

2.Kĩ

Rèn luyện kĩ tính số nguyên tử, số phân tử ( theo N) có mối lợng chất 3.Thái độ

Hiểu đợc khả sáng tạo ngời dùng đơn vị mol nguyên tử, phân tử nghiên cứu khoa học đời sống, sản xuất Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử có thật

II.ChuÈn bÞ

- PHT, hệ thống câu hỏi tập - Tài liệu tham khảo

III.Ph ơng pháp

m thoại vấn đáp, gợi mở Hoạt động nhóm

Khái quát, nhận xét, phân tích

IV.Tiến trình

1.Giới thiệu học: giới thiệu nội dung chơng 3 2.Bài mới

Cỏc hot ng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm mol gì?

GV: Yêu cầu 1HS nhắc lại định nghĩa-Nguyên tử gì? Phân tử gì?

GV: Nêu vấn đề: Khi mua hàng ngời ta thờng dùng đơn vị:

t¸: 12

yÕn ( gạo ): 10kg cân : 1kg

Vậy, mol gì? GV: Nêu ví dụ:

-1mol nguyªn tư Fe chøa bao nhiªu nguyªn tư Fe?

-1mol phân tử N2 chứa phân tư

N2?

NhËn xÐt g× vỊ sè nguyên tử mol phân tử chất hay 1mol nguyên tử chất? GV: Kết luận

GV: Phát PHT

Tính số nguyên tử phân tử có trong mỗi lợng chất sau:

a 1,5 mol nguyên tử Al b 0.25 mol phân tử H2

c 0.05 mol ph©n tư NaCl

GV: đánh giá kết nhóm HS

I.Mol lµ gì? HS: nhắc lại

HS: c thụng tin SGK phỏt biu khỏi nim mol

HS: thảo luận hoàn thành VD trả lời câu hỏi

-1mol ng.tử Fe chøa 6.1023 (N) ng.tö Fe

-1mol ph.tö N2 chøa 6.1023 (N) ph.tư N2

-Khi sè mol nguyªn tử ( phân tử) số nguyên tử ( ph©n tư) b»ng

KÕt ln:

Mol lợng chất chứa 6.1023 (N) nguyên

t phân tử chất đó. N: Số Avơgađro.

HS: thảo luận nhóm hoàn thành nội dung PHT

1HS: đại diện nhóm trình bày HS: nhóm nhận xét, bổ sung

a.Cã 1,5  6.1023 nguyªn tư (1,5N)

nguyªn tư Al

b.Cã 0,25  6.1023 ph©n tư (0,25 N) ph©n

tư H2

c.Cã 0,05  6.1023 ph©n tư ( 0,05N) ph©n tư

NaCl

Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm khối lợng mol gì?

nguyên tử Al chứa số nguyên tử nh (6.1023 ) Vì mol Cu có khối lợng

lín h¬n mol Al?

GV: ngun tử ( phân tử) cân đ-ợc N nguyên tử ( phân tử ) cân đợc (gam) Trong hoá học ngời ta dùng khối lợng mol Khối lợng mol Cu, Al… Vậy khối lợng mol gì?

GV: yêu cầu HS đọc VD SGK

Nhận xét giá trị khối lợng mol nguyên tử khối nguyên tử hay ph©n tư GV: KÕt ln

GV: Treo BT bảng Tìm khối lợng của

a.1mol nguyên tử Cl, mol phân tử Cl2

b.1mol nguyên tử Cu, mol ph©n tư CuO GV: nhËn xÐt kÕt nhóm

HS: nghe

HS: c thụng tin SGK khái niệm khối l-ợng mol

HS: nhËn xÐt KÕt luËn

Khối lợng mol (M) chất khối l-ợng tính gam N nguyên tử phân tử chất đó.

Có trị số với nguyên tử khối phân tử khối chất đó.

HS: thảo luận theo nhóm hoạt động

2HS: đại diện nhóm hồn thành BT bảng

HS: nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung a MCl = 35.5g, MCl2 = 71g

b MCu = 64g, MCuO = 80g

Hoạt động 3: Tìm hiểu thể tích mol chất khí GV: Nêu vấn đề – Những chất khác

cã khèi lợng mol khác Vậy mol chất khí khác thể tích chúng có khác kh«ng?

GV: u cầu HS đọc thơng tin SGK tìm hiểu khái niệm thể tích mol chất khí GV: lu ý HS thể tích chất khí iu kin tiờu chun

GV: yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK nhận xét

-số mol chất khí O2, N2, CO2

-khối lợng mol khí -Thể tích khí

GV: đktc thể tích khí 22,4l

GV: kÕt luËn

III.ThÓ tÝch mol cđa chÊt khÝ HS: nghe

HS: đọc thơng tin SGK

HS: trình bày khái niệm thể tích mol chất khí

HS: quan sát tranh hình nhận xÐt -sè mol nh nhau( 1mol)

-Khèi lỵng mol kh¸c -thĨ tÝch mol b»ng KÕt ln

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí đó. -Một mol chất khí nào, cùng đk nhiệt độ áp suất chiếm những thể tích Nếu 00C, 1atm thì

thĨ tÝch lµ 22,4 l(đktc) Điều kiện thờng ( 200C, 1atm) 1mol chất khí nào

Hot ng 4: Củng cố – Luyện tập GV: gọi HS nhắc lại khái niệm

mol, khèi lợng mol GV: Treo BT bảng Tính thể tích ( đktc) của: a)1 mol phân tử CO2

b)1.5mol ph©n tư O2

c)1.25 mol ph©n tư N2

GV: nhận xét kết cho điểm

Dặn dò: BTVN, BT lại SGK, chuẩn bị néi dung bµi 19

HS: đọc ghi nhớ SGK

HS: đọc mục Em có biết? (SGK) HS: hoạt ng cỏ nhõn

3HS: làm BT bảng

a) VCO2 = 22,4 = 22,4 l

b) VO2 = 1,5 22,4 = 33,6 l

c) VN2 = 1,25 22,4 = 28 l

HS: nhận xét

Ngày soạn: 2009 Ngày dạy: 2009 Lớp d¹y: 8

TiÕt 27

Bài 19: chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất I.Mục tiêu

1.KiÕn thøc

Giúp HS biết chuyển đổi lợng chất thành khối lợng chất ngợc lại

-Biết chuyển đổi lợng chất khí thành thể tích ( đktc) ngợc lại chuyển đổi thể tích khí ( ktc) thnh lng cht

2.Kĩ

Rèn luyện kĩ tính toán

II.Chuẩn bị

Bảng phụ, PHT

III.Ph ơng pháp

Đặt vấn đề

Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

IV.TiÕn tr×nh

1.Kiếm tra cũ câu hỏi:

a).Tính số nguyên tử, phân tử của: 0,2 mol nguyên tử Oxi; 0,5 mol phân tử CaO b).Tính khối lợng mol của: mol nguyên tử Na, mol phân tư CO2

c).TÝnh thĨ tÝch mol cđa c¸c khÝ sau ë ®ktc: 0,2 mol O2, 0,05 mol H2

2.Bµi míi

Giới thiệu học: tính tốn hố học phải chuyển đổi khối lợng, số mol ( lợng chất), thể tích chất khí ngợc lại Vậy thể tích, khối lợng, lợng chất có mối quan hệ với nh nào? Chúng ta tìm hiểu qua học Các hoạt động

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu chuyển đổi lợng chất khối lợng GV: Treo VD bảng

VD: a).0,25 mol CO2 có khối lợng bao

nhiêu gam? Biết khối lợng mol CO2

44g

I.Chuyn đổi l ợng chất khối l - ợng.

b) 0,5 mol H2O có khối lợng

gam? Biết MH2O = 18g

GV: Híng dÉn HS c¸ch tÝnh KL cđa CO2 vµ

H2O

Từ thiết lập CT chuyển đổi lợng chất khối lợng

GV: Nêu vấn đề – Nếu nh biết m(g) M(g)có tìm đợc n khơng? Hoặc biết m, n có tìm đợc M khơng? Hãy thiết lập cơng thức tìm i lng trờn

GV: áp dụng làm VD SGK -32g Cu có số mol bao nhiêu?

-Khèi lỵng mol cđa hỵp chÊt A, biÕt 0,125 mol chất có khối lợng 12,25g

GV: tng kt công thức chuyển đổi lợng chất khối lợng

2HS: nhãm tÝnh khèi lỵng cđa CO2 vµ

H2O

MCO2 = 0,25 44 = 11(g)

MH2O = 0,5 18 = (g)

HS: thảo luận chuyển đổi cơng thức tìm n, M

HS: thảo luận làm BT

2HS : đại diện nhóm hồn thành VD Kết luận

m = n.M (g) n =

M m

(mol) M =

n m

(g)

Hoạt động 2: Tìm hiểu chuyển đổi lợng chất thể tích GV: Phát PHT:

TÝnh thĨ tÝch (®ktc) cđa: a)0,25 mol CO2

b)0,5 mol H2

Lập công thức chuyển đổi lợng chất thể tích ( đktc)

GV: Nếu biết thể tích chất khí đktc có tính đợc lợng chất n khơng?

VËn dơng: 1,12 (l) khÝ A ë ®ktc cã số mol bao nhiêu?

GV: kết luận

II.Chuyển đổi l ợng chất thể tích.

HS: hoạt động nhóm

HS: đại diện nhóm phát biểu

a) V CO2 = 0,25 22,4 = 5,6 (l)

b) V H2 = 0,5 22,4 = 11,2 (l)

C«ng thøc: V = n.22,4

HS: xây dựng công thức chuyển đổi làm BT vận dụng

HS: trình bày HS: nhận xét Kết luận: V = n.22,4 (l) n =22V,4 ( mol) Hoạt động 3: Củng cố - dặn dò

GV: Treo BT bảng BT1: tính

a.Số mol cđa 28g Fe; 5,4 g Al

b.ThĨ tÝch (®ktc) cña: 0,175 molCO2; mol

N2

GV: nhËn xét kết nhóm

Dặn dò: BTVN: BT SGK Chuẩn bị nội dung 20

HS: thảo ln lµm BT

2HS: đại diện nhóm trình bày HS: nhận xét, bổ sung

a)

nFe =

56 28

= 0,5 ( mol) nAl =

27 ,

= 0,2 (mol) b)

V CO2 = 0,175 22,4 = 3,92 (l)

Ngày soạn:.2009 Ngày dạy: .2009 Lớp dạy : 8

TiÕt 28

LuyÖn tËp

( Sự chuyển đổi lợng chất, khối lợng thể tích mol chất khí)

I.Mơc tiªu

1.KiÕn thøc

Giúp HS nắm vững công thức chuyển đổi lợng chất khối lợng, lợng chất thể tích mol chất khí

2.Kĩ

Rèn luyện kĩ tính toán

II.Chuẩn bị

Hệ thống câu hỏi, bµi tËp PHT

HS: ơn tập s nụ dung ó hc

III.Ph ơng pháp

Đàm thoại vấn đáp Hợp tác theo nhóm nhỏ Khái qt, tích kê IV.Tiến trình

Bµi míi

Các hoạt động

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Luyện tập chuyển đổi lợng chất khối lợng

GV: Gọi 1HS viết lại công thức chuyển đổi n M, m Cho biết ý nghĩa đại l-ợng đơn vị đại ll-ợng

GV: Ghi BT bảng

BT1: Tính số mol cđa c¸c chÊt sau: a) 0,44g CO2

b) 49g H2SO4

c) 12,25 KClO3

1.Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng HS: trình bày

(1): m = n M (g) (2): M =

n m

(g) (3) n =

M m

(mol) m: khèi lỵng cđa chÊt n: sè mol cđa chÊt

M: khối lợng mol chất HS: thảo luận nhãm lµm BT

GV: nhËn xÐt, sữa chữa kết nhóm

GV: Ghi BT bảng BT2:

a).Tính khối lợng 0,03 mol N2 vµ 0,5

mol CuSO4

b) TÝnh khèi lỵng mol cđa chÊt A biÕt 0,02 mol chÊt A cã khèi lỵng 2,04g

a) nCO2 =

2

CO CO

M m

=

44 44 ,

= 0,01 mol b) nH2SO4 =

98 49

= 0,5 mol c) nKClO3 =122,5

25 , 12

= 0,1 mol

HS: hoạt động cá nhân 2HS: trình bày

HS: líp theo dâi vµ nhËn xÐt

a) mN2 = 0,03 28 = 0,42(g)

mCuSO4 = 0,05  160 = 80(g)

b)

MA =

A A

n m

= 02,,0204 = 102 (g) Hoạt động 2: Luyện tập chuyển đổi lợng chất thể tích

GV: Gọi HS viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích Giải thích đại lợng

GV: Ghi BT bảng BT3

a)Tính thể tích ( ®ktc) cđa: 0,02mol H2;

0,15 mol CO2

b).Tính số mol khí sau ( biết thể tích khí đo đktc)

2,24l O2, 6,72l NO2

GV: nhËn xÐt

GV: Ch÷a mét sè BT SGK( BT3c, trang 67)

GV: DỈn dò : HS chuẩn bị nội dung 20

2.Sự chuyển đổi l ợng chất thể tich HS: trình bày

(4) V = n  22,4 ( l) (5) n = 22V,4 (mol) V: thÓ tÝch chÊt khÝ

n: sè mol chÊt khí HS: thảo luận làm BT 2HS: nhóm trình bµy a)

V H2 = 0,02  22,4 = 0,448 (l)

V CO2 = 0,15  22,4 = 3,36 (l)

b)

n O2 = 22,4

V

=222,24,4 =0,1(mol) n = 22V,4 =226,72,4 = 0,3 (mol)

Ngµy soạn: .2009 Ngày dạy : 2009 Lớp dạy : 8

TiÕt 29

1.KiÕn thøc

-HS biết cách xác định tỉ khối khí A so với khí B -Xét tỉ khối chất khí với khơng khí

-Giải tập hố học liên quan đến tỉ khối chất khí 2.K nng

Rèn luyện kĩ tính toán

II.Chuẩn bị

Phiếu học tập Bảng phụ

II.Ph ơng pháp

m thoi vấn đáp, đặt vấn đề Hợp tác theo nhóm nhỏ

III.TiÕn tr×nh

1.Giới thiệu học: bơm khí hiđro vào bóng bay, bay lên trời Nếu bơm khí cacbonic vào rơi xuống đất điều kiện thể tích chất khí khác độ nặng nhẹ khác Để đánh giá độ nặng nhẹ khí ngời ta xác định tỉ khối Vậy, tỉ khối chất khí đợc xác định nh nào?

2.Các hoạt động

Hoạt động GV Hoạt dộng HS Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác điịnh tỉ khối khí với khí kia GV: u cầu HS đọc thơng tin SGK tìm hiểu

cách xác định độ nặng nhẹ khí A với khí B Xây dựng cơng thức xác định tỉ khối A so với khí B cho biết ý nghĩa đại lợng

GV: tỉ khối cho biết gì?

GV: Từ CT (1) biết khối lợng mol A(B) d có tìm đợc khối lợng mol chất cịn lại Rút CT tính MA, MB

GV: Treo BT bảng

BT1: Tính tỉ khèi cđa khÝ N2, Cl2 víi khÝ

O2 Khí nặng hay nhẹ hon bao

nhiêu lần

GV: nhận xét kết 2HS

BT2: Tìm khối lợng mol khí

I.Bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ khÝ B

HS: đọc thông tin SGK

HS: thảo luận xây dựng CT xác định tỉ khối khí A khí B trả lời câu hỏi

dAB =

B

M MA

(1) d: tØ khèi A so víi B

MA, MB : khèi lỵng mol cđa A vµ B

-Tỉ khối d: cho biết độ nặng nhẹ khí với

HS: th¶o luận rút CT tính (2) MA = dAB MB (g)

(3) MB = B A

d MA

( g) * VËn dông:

HS: thảo luận làm BT 2HS: trình bày

HS: líp nhËn xÐt dN2 O2 =

2

O N M M

=

32 28

= 0,875 -N2 nhẹ O2 0,875 lần

dCl2 O2 =

2

O Cl M M

=

32 71

-Cã tØ khèi víi Oxi lµ: 1,375

-Có tỉ khối với Hiđro là: 14 HS: hoạt động cá nhân 2HS: làm BT bảng

-MA = d MO2 = 1,375  32= 44 (g)

-MB = d MH2 = 14  = 28(g)

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách xác định chất khí nặng hay nhẹ khơng khí ?

GV: Đặt vấn đề: Trong trình tìm hiểu tính chất vật lí chất khí cần biết chất nặng hay nhẹ khơng khí lần

GV: yêu cầu HS đọc thông tin SGK tìm hiểu cách xác định tỉ khối khí A so với khơng khí

GV: bỉ sung thông tin

Khối lợng mol không khí 29g:

Trong không khí thành phần chủ yếu lµ : O2

(20%) vµ N2 (80%)

MKK = 28 0,8 + 20 0,2 = 29g

GV: Trong CT biết tỉ khối A so với khơng khí có xác định đợc khối lợng mol A khơng? Hãy rút CT tính

GV: Treo BT bảng

BT1: Xỏc nh xem khí sau: N2, Cl2

nỈng hay nhĐ không khí lần? GV: nhận xét

BT2: Tìm khối lợng mol khí -Có tỉ khối vơí khơng khí 2,207 1,172 GV: đánh giá cho điểm

II.Bằng cách xác định đ ợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí bao nhiêu lần?

HS: đọc thơng tin SGK nêu cách xác định tỉ khối khí A so với khơng khí viết CT tính tỉ khối

dAKK =

29

A

M

HS: x©y dùng CT tÝnh MA

MA = dAKK  29 (g)

*VËn dụng HS: thảo luận

2HS: làm BT bảng dN2KK =

29

2

N M

=

29 28

= 0,965 N2 nhẹ không khí 0,965 lần

dCl2 KK =

29

2

Cl M

=

29 71

= 2,5 Cl2 nặng không khí 2,5 lần

HS: hot ng cỏc nhõn 2HS: làm BT

MA = 2,207 29 = 64 (g)

MB = 1,172 29 = 34 (g)

HS: nhận xét Hoạt động 3: Củng cố

GV: gọi HS nhắc lại công thức xác định tỉ khối khí A với khí B, khớ A vi khụng khớ

GV: dặn dò: BTVN- BT SGK Chuẩn bị nội dung

HS: phát biểu

Ngày soạn: 2009 Ngày dạy: 2009 Lớp dạy: 8

Tiết 30 + 31

Bài 21: Tính theo công thức hoá häc I.Mơc tiªu

1.KiÕn thøc

Từ CTHH biết, HS biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hoá hc to nờn hp cht

2.Kĩ

Rèn luyện kĩ tính toán II.Chuẩn bị

Hệ thống câu hỏi tập PHT, bảng phụ

HS: xem lại bảng 1(NTK nguyên tố, cách tính khối lợng mol nguyên tố ) III.Ph ơng pháp

m thoi gi m, hoạt động nhóm IV.Tiến trình

1.KiĨm tra bµi cị C©u hái:

a).TÝnh tØ khèi cđa khÝ NO2 víi khÝ CO2 biÕt: N=14, C=12, O=16

b).TÝnh tØ khèi cđa CO2 so víi không khí

2.Bài mới

Giới thiệu bµi häc

Ngày nay, nhà khoa học tìm hàng triệu chất có nguồn gốc tự nhiên hay nhân tạo: C12H22O11, C2H2, KNO3,…Từ CTHH nguyên

tố tạo chất, có nguyên tử mà xác định đ ợc thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hợp chất Cách xác định nh nào? Chúng ta tìm hiểu qua học

 Các hoạt động

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu cách tính thành phần phần trăm nguyên tố cú hp cht

GV: Treo VD bảng

Ví dụ: Một loại phân bón có CTHH là KNO3 Hãy xác định thành phần phần trăm

theo khối lợng nguyên tố GV: Yêu cầu HS đọc nội dung VD GV: Đặt câu hỏi

-HÃy cho biết có nguyên tố tạo chất?

-Sô nguyên tử nguyên tố? GV: Hớng dẫn HS cách giải

-Tìm khối lợng mol cđa hỵp chÊt

1.Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố trong hợp chất.

HS: đọc VD

HS: th¶o luËn phát biểu HS: thảo luận làm BT

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có hợp chất

-Tính thành phần phần trăm nguyên tố

GV: Qua VD trên, hÃy rút bớc tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố biết CTHH?

-MKNO3 = 39 + 14 + 163= 101 (g)

-Cứ mol phân tử KNO3 có: mol nguyên

tư K, mol nguyªn tư N, mol nguyên tử O -Thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố:

%K =

101 % 100 39

= 38,6% %N=

101 % 100 14

= 13,8% %O =

101 % 100 16 

= 47,6%

Hc %O = 100% - ( 38,6 + 13,8)% = 47,6%

HS: nhận xét Các bớc tiến hành

-Tìm khối lợng mol hợp chất

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

-Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyênt tố

Hot ng 2: Vn dng GV: Phỏt PHT

Tính thành phần phần trăm theo khối lợng của nguyên tố có hợp chÊt sau: a)CO

b)CO2

c)Fe3O4

GV: nhËn xét kết nhóm, hoàn thiện

Vận dơng

HS: th¶o ln nhãm

3HS: đại diện nhóm trình bày HS: lớp nhận xét, bổ sung

a)

-MCO = 12 + 16 = 28 (g)

-Trong mol ph©n tư CO cã: mol nguyªn tư C, mol nguyªn tư O

-TÝnh % C =

28 % 100 12

= 42,9% % O =

28 % 100 16

= 57,1%

Hc %O = 100% - 42, 9% = 57,1% b)

-MCO2 = 12 + 162 = 44 (g)

-1mol ph©n tư CO2 cã : mol nguyªn tư C,

2 mol nguyªn tư O -TÝnh

% C =

44 % 100 12

= 27, 3% % O = 100% - 27,3% = 72,7% c)

-MFe3O4 = 563 + 164= 232 (g)

-Trong mol ph©n tư Fe3O4 cã 3mol nguyªn

PHT

% Fe =

232 % 100 56 

= 72,4% % O = 100% - 72,4% = 27,6% Tiết 31: Tính theo công thức hoá học ( tiÕp )

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập CTHH hợp chất biết thành phần nguyên t

GV: Ghi VD bảng

Vớ d: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 40% Cu, 20% S, 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất Biết chất có khối lợng mol 160g

GV: yêu cầu HS đọc nội dung vớ d

GV: Phân tích nội dung híng dÉn HS c¸c bíc lËp CTHH

-Từ phần trăm khối lợng xác định khối lợng nguyên tố mol hp cht

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố -Viết CTHH hợp chất

GV: Qua VD trên, em hÃy rút bớc lập CTHH hợp chất biết thành phần phần trăm theo khối lợng?

2.Biết thành phần nguyên tố, hÃy lập CTHH hợp chất.

HS: c ni dung vớ d

HS: trình bày lời gi¶i theo híng dÉn cđa GV Gi¶i:

-TÝnh khèi lợng nguyên tố mCu =

% 100

% 40 160

= 64(g) mS =

% 100

% 20 160

= 32 (g)

mO = 160 – ( 64 + 32) = 64 (g)

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tè nCu =

64 64

= mol nS =

32 32

= mol nO =

16 64

= mol

trong mol ph©n tư hợp chất có : mol nguyên tử Cu, mol nguyªn tư S, mol nguyªn tư O

-CTHH cđa hỵp chÊt : CuSO4

HS: nhËn xÐt

Các bớc lập CTHH

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

-LËp CTHH

Hoạt động 2: Vận dụng GV: phỏt PHT

Tìm CTHH hợp chất sau:

a).Hợp chất A có khối lợng mol phân tư lµ

VËn dơng

58,5g, thành phần phần trăm nguyên tố: 60,68%Cl, lại Na

b).Hợp chất B có khối lợng mol phân tử 106g, thành phần phần trăm nguyên tè lµ: 43,4%Na, 11,3% C, 45,3% O

GV: nhËn xÐt, hoµn thiƯn PHT

2HS: đại diện nhóm trình bày kết thảo luận bảng

a)

-Tìm khối lợng nguyên tố %Na = 100% - 60,68% = 39,32% mNa =

100 32 , 39 , 58 

= 23 (g) mCl =

100 68 , 60 , 58 =35,5 (g)

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol phân tử hợp chÊt

nNa =

23 23

= mol nCl =35,5

5 , 35

= 1mol

Trong ph©n tư hợp chất có: mol nguyên tử Na, mol nguyªn tư Cl

-CTHH A: NaCl b)

-TÝnh khối lợng nguyên tố có hợp chất

mNa =

100 , 43 106

= 46 (g) mC =

100 , 11 106

= 12 (g) mO =

100 , 45 106

= 48 (g)

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố nNa =

23 46

= 2mol nC =

12 12

= mol nO =

16 48

= mol

Trong mol phân tử B có 2mol nguyên tử Na, mol nguyªn tư C, mol nguyªn tư O -CTHH cña B: Na2CO3

Hoạt động 3: Củng cố – Dặn dò GV: Gọi HS nhắc li cỏc bc tớnh thnh

phần phần trăm theo khối lợng, bớc lập CTHH biết thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố

BTVN: C¸c BT SGK, SBT

2HS: đọc ghi nhớ SGK HS: hoàn thành BTVN Chuẩn bị nội dung 22

Ngày soạn: 10.12.2008 Ngày dạy: 11.12.2008 Líp d¹y: 8C

TiÕt 32 + 33

Bài 22: tính theo phơng trình hoá học I.Mục tiªu

1.KiÕn thøc

Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định khối lợng chất tham gia khối lợng chất tạo thành ( chất sản phẩm)

Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất sản phẩm ( chất tạo thnh)

2.Kĩ năng

-Rèn luyện kĩ tính toán -Củng cố kĩ lập PTHH

II.Chuẩn bị

Bảng phụ, PHT

III.Ph ơng pháp

Đàm thoại gợi mở Hoạt động nhóm

IV.Tiến trình

1.Kiểm tra cũ

Câu hỏi: Lập CTHH hợp chất biết: hợp chÊt cã 71,4% Ca, 28,56% O Khèi lỵng mol cđa hợp chất 56 g

2.Bài

*Giới thiệu học: điều chế lợng chất PTN hay CN, ngời ta tính đợc lợng chất cần dùng, chất tạo thành Hoặc ngợc lại, cách tính nh nào? Đó nội dung học

*Các hoạt động

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu cách tính lợng chất tham gia chất tạo thành GV: Thông báo: sở sản xuất chất

hoá học cơng nghiệp điều chế chất PTN, PTHH Dựa vào PTHH để tìm khối lợng chất chất tham gia để điều chế khối lợng chất sản phẩm, dựa vào PTHH tính lợng chất phản ứng biết lợng chất tạo thành GV: Treo BT ví dụ bảng

Ví dụ 1: Nung đá vơi thu đợc vơi sống và khí Cacbonic:

CaCO3 t0 CaO + CO2

Tính khối lợng vơi sống ( CaO) thu đợc nung 50 g CaCO3.

GV: Híng dÉn HS

-Với loại BT tính theo PTHH trớc hết cần viết PTHH, lập cân số nguyên tử nguyên tố vế

-Sử dụng công thc chuyn i: n, m,

1.Bằng cách tính đ ợc l ợng chất tham gia chất sản phẩm?

HS: nghe

Dạng 1: Biết lợng chất tham gia phản ứng tính lợng chất tạo thành.

M, V

-Dựa vào PTHH tìm tơng quan số mol chất tham gia chất tạo thành

GV: Gọi HS nêu tóm tắt toán GV: Nêu số câu hỏi gợi më

-Tính khối lợng CaO phải dựa vào CT nào?, Cần tính đại lợng nào?

-Chuyển đổi khối lợng CaCO3 thành số mol CaCO3 dựa vào CT no?

GV: Hớng dẫn HS trình bày cách giải

GV: phát PHT Bài tập vận dụng:

§èt ch¸y 5,4 g Al khÝ oxi ( O2) thu

đợc nhơm oxit ( Al2O3) Tính khối lợng

nhôm oxit thu đợc?

HS: ViÕt PTHH

-Chuyển đổi khối lợng CaCO3 thành số

mol

-Tìm tơng quan số mol CaCO3 phản

ứng số mol CaO tạo thành ( dựa vào hệ số PTHH)

Giải

CaCO3 t0 CaO + CO2

nCaCO3 =

3

CaCO CaCO M

m

= 10050 = 0,5 mol Theo PTHH có:

1mol CaCO3 PƯ tạo thành mol CaO

0,5 mol CaCO3………0,5 mol CaO

mCaO = nCaO  MCaO = 0,5  56= 28 (g)

HS: th¶o ln nhãm

HS: đại diện nhóm trình bày cách giải HS: lớp nhận xét, bổ sung

-PTHH:

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

-TÝnh sè mol Al nAl =

Al Al

M m

=

27 ,

= 0,2 mol -Theo PTHH

mol Al PƯ tạo mol Al2O3

0,2 mol Al.0,1 mol Al2O3

-mAl2 O3 = 0,1  102 = 10, 2(g)

Hoạt động 2: Vận dụng GV: Treo BT ví dụ bảng

VÝ dơ 2: Tính khối lợng CaCO3 cần dùng

iu ch đợc 42 g CaO

GV: Gọi HS đọc nội dung toán GV: Hớng dẫn HS làm tơng tự Ví dụ

GV: Ph¸t PHT

Bài tập: Có PTHH sau:

*Vận dụng

Dạng 2: Biết lợng chất tạo thành, tính lợng chất tham gia ph¶n øng

HS: đọc nội dung tập HS: thảo luận nhóm

-PTHH: CaCO3 t0 CaO + CO2

- nCaO =

CaO CaO

M m

=

56 42

= 0,75 mol Theo PTHH:

mol CaCO3 t¹o mol CaO

0,75 mol CaCO3  0,75 mol CaO

m CaCO3 = 0,75  100 = 75 (g)

HS: th¶o luËn nhãm

CaCO3 t0 CaO + CO2

Tính khối lợng CaCO3 cần dùng để diều

chế đợc 11,2 g CaO

GV: nhËn xÐt, hoàn chỉnh kết BT

CaCO3 t0 CaO + CO2

nCaO =

CaO CaO

M m

=

56 , 11

= 0,2 mol Theo PTHH:

mol CaCO3 t¹o mol CaO

0,2 mol CaCO3  0,2 mol CaO

m CaCO3 = 0,2  100 = 20 (g)

HS: c¸c nhãm nhËn xÐt

TiÕt 33: TÝnh theo phơng trình hoá học ( tiếp)

Hot ng 1: Tìm hiểu cách tính thể tích chất khí tham gia tạo thành

GV: Treo VÝ dô bảng

Ví dụ1: Cacbon cháy không khí sinh khÝ Cacbonic:

C + O2 t0 CO2

Tính thể tích CO2 tạo thành §ktc biÕt cã

4 g khÝ oxi ( O2) tham gia ph¶n øng

GV: Nêu bớc xác định

GV: Hớng dẫn HS cách chuyển đổi

-Muốn tính thể tích chất khí ( đktc) dựa vào CT nµo?

-Muốn tìm đợc VCO2 cần tìm đại lng no?

GV: Phát PTH

Bài tập: Sắt tác dụng với axit clo hiđric: Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Nếu có 2,8 g Fe tham gia phản ứng tính: thể tích khí hiđro ( H2) thu c

đktc?

2.Bằng cách tính đ ợc thể tích của chất khí tham gia sản phẩm?

Dạng 1: Từ khối lợng hc thĨ tÝch chÊt khÝ tham gia tÝnh thĨ tÝch chất khí tạo thành

HS: c ni dung BT

HS: thảo luận trả lời câu hỏi HS: trình bày kết

C + O2 t0 CO2

nO2 =

2

O O M

m

= 324 = 0,125 mol Theo PTHH:

1 mol O2 phản ứng tạo mol CO2

0,125 mol O2……….0,125 mol CO2

VCO2 = n  22,4 = 0,125  22,4 = 2,8 (l)

HS: th¶o luËn

HS: đại diện nhóm trình bày HS : nhóm nhận xét, bổ sung Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

nFe =

Fe Fe

M m

=

56 ,

= 0,05 mol Theo PTHH

mol Fe phản ứng tạo mol H2

0,05 mol Fe……… 0,05 mol H2

VH2 = n  22,4 = 0,05  22,4= 1,12 (l)

Hoạt động 2: Vận dụng

GV: Treo VÝ dô bảng

Ví dụ 2:Tìm thể tích khí Oxi ( O2) cÇn

dùng để đốt cháy hồn tồn 24g Cacbon (C)

GV: Hớng dẫn HS làm tơng tù VD trªn

GV: Phát PHT: Tính thể tích khí H2 cần để đốt cháy hết khí O2 tạo 1,8g nớc ( H2O) GV: bổ sung, hoàn chỉnh kết tập

Dạng 2: Từ khối lợng thể tích chất khí sản phẩm biết Tính thể tích chất khí tham gia phản ứng

HS: thảo luận hoàn thành BT theo bớc -PTHH:

C + O2 t0 CO2

-nC =

C C

M m

=

12 24

= mol -Theo PTHH

Cứ mol C đốt cháy hết mol O2

mol C đốt cháy hết mol O2

-V O2 = n  22,4 =  22,4= 44,8 ( l)

HS: th¶o luËn nhãm,

HS: đại diện nhỏmtình bày HS: nhận xét

-PTHH: 2H2 + O2  2H2O

-nH2O = 18

8 ,

= 0,1 mol -Theo PTHH:

2mol H2 phản ứng tạo ta mol H2O

0,1 mol H2  0,1 mol H2O

- V H2 = n  22,4 = 0,1  22,4= 2,24 ( l)

Hoạt động 3: Củng cố –Dặn dò GV: gọi HS nêu bớc xác định khối

l-ợng chất tham gia sản phẩm Các bớc xác định thể tích khí chất tham gia tạo thành

BTVN: 1a,2, SGK

Chuẩn bị nội dung luyện tập ( ôn lại số nội dung học)

2HS: nhắc lại

HS: chuẩn bị nhµ

Hoạt động 4: Kiểm tra 15’ Đề bài

Câu 1: Khối lợng mol khí X2 đợc tính theo đơn vị

A gam B.đvC C.kg D.mg Hãy chọn phơng án

Câu 2: Thể tích chất khí đktc nh đối với:

A.Các chất rắn B.Các chất lỏng C.Các chất khí D.cả chất lỏng chất khí Khoanh trịn vào phơng án

Câu 3: Khối lợng 44,8l O2 đktc là:

A.32g B.128g C 16g D.64g C©u 4: Khối lợng 0,3 mol CO2

A.1,32 g B.13,2g C.6,6g D.21,6g

C©u 5: Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất sau: CuO

Cho Cu = 64, O= 16 Đáp án biểu điểm

Phần trắc nghiệm: đáp án 1,5đ Câu 1: A Câu 3: D

MCuO = 64 + 16 = 80 g (1®)

Trong mol ph©n tư CuO cã: mol nguyên tử Cu, 1mol nguyên tử O ( 1đ) %Cu = 64 100%

80



= 80% (1®)

%O = 100% - 80% - 20% (1đ)64 100% 80

Ngày soạn: 11/12/2009 Ngày dạy: 14/12/2009 Lớp dạy: 8C

Tiết 34:

1.KiÕn thøc

-HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng: +Số mol ( n) chất khối lợng chất (m)

+Sè mol chÊt vµ thĨ tÝch chÊt khÝ đktc ( V) +Khối lợng chất khí thĨt tÝch cđa chÊt khÝ

-ý nghĩa tỉ khối chất khí: biết cách xác định tỉ khối chất khí với khí với khơng khớ

2.Kĩ năng

HS cú k nng vận dụng khái niệm học để giải tập theo cơnmg thức hố học phơng trình hoỏ hc

Rèn luyện kĩ tính toán

II.CHU N BẨ Ị

B¶ng phơ, PHT

Hệ thống câu hỏi tập

HS ôn tập số nội dung học

III.PHƯƠNG PH PÁ

Đàm thoại vấn đáp, tích kê Tổng hợp, hoạt động nhóm

IV.TI N TRÌNHẾ

1.Giới thiệu học 2.Các hoạt động

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Ph¸t PHT cho nhóm HS hoàn thành yêu cầu sau

Nhóm I: Tính số nguyên tử, phân tử của -0,5 mol nguyên tử Al

-1,5 mol phân tư H2

-0,15 mol ph©n tư Al2O3

Nhãm II: TÝnh khèi lỵng mol cđa Ca

O2

Cu(NO3)2

Nhãm III: TÝnh thĨ tÝch ë ®ktc cña -0,15 mol CO2

-0,3 mol O2

-0,1 mol H2

Nhãm IV: TÝnh tØ khèi cña -KhÝ N2 víi CO2

-KhÝ Cl2 víi kh«ng khÝ

GV: nhận xét kết nhóm

GV: Treo sơ đồ câm, yêu cầu HS viết CT chuyển đổi đại lợng

Khèi lỵng chÊt  sè mol chÊt  ThÓ tÝch (m) (n) (V) GV: HÖ thèng kiÕn thøc träng tâm bảng phụ

I.Kiến thức cần nhớ

HS; thảo luận nhóm hồn thành BT HS: đại diện nhóm trình bày HS: nhóm nhận xét, bổ sung

HS: thảo luận hoàn thành sơ đồ cơng thức chuyển đổi

KiÕn thøc cÇn nhí

-Mol lợng chất chứa N ( 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất đó

A = n N

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí đó

+§ktc ( 1atm, 00C): mol chÊt khí nào cũng tích 22,4(l).

+Đk thờng ( 1atm, 00C) mol chÊt khÝ bÊt k× cã thÓ tÝch : 24(l).

-Các CT chuyển đổi n= m

M ( mol) n: sè mol chÊt m = n M (g) m: khèi lỵng chÊt V = n  22,4 (l) M: khèi lỵng mol n =

22, V

(mol) V: thÓ tÝch chÊt khÝ -TØ khèi cña chÊt khÝ

dAB =

B

M MA

, dAKK =

29

A

M

Hoạt động 2: Bài tập GV: Treo BT bảng

Bµi tËp 1( BT SGK):

Mét hỵp chÊt cã CTHH K2CO3 TÝnh thành phần phần trăm theo khối lợng của các nguyên tố hợp chất.

GV: Nhận xét, hoàn chỉnh bµi tËp

GV: Treo BT ( BT 4SGK): Cã PTHH sau:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O a).Tính khối lợng Canxi clorua ( CaCl2) thu đợc cho 10 g CaCO3 tác dụng với HCl d.

b).Tính thể tích CO2 thu đợc PTN, nếu có g CaCO3 tác dụng hết với HCl d. Biết 1mol đk PTN tích 24 (l)

GV: Híng dÉn HS lµm BT

GV: Nêu số câu hỏi gợi mở -Viết CT tính khối lợng chất

-Chuyn i khối lợng CaCO3 thành số mol

theo CT nµo?

-Dựa vào PTHH tìm tỉ lệ số mol c¸c chÊt

-áp dụng CT chuyển đổi số mol CaCl2

thành khối lợng

II.Bài tập

HS: đọc nội dung tập HS: thảo luận làm BT HS: trình bày kết Giải

MK CO2 3 = 39.2 + 12 + 16.3 = 138)g)

-Trong mol phân tử K2CO3 có mol

nguyên tư K, mol nguyªn tư C, mol nguyªn tử O

-Phần trăm theo khối lợng nguyªn tè:

%K = 39 100% 138

 

= 56,52 % %C = 12 100%

138



= 8,69 %

%O = 100% - ( 56,52 + 8,69)%= 34,79% HS: đọc nội dung tập

HS: th¶o ln hoµn thµnh BT theo híng dÉn cđa GV

Gi¶i

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

a)

nCaCO3 = 3

CaCO CaCO m

M =

10

100= 0,01 ( mol) Theo PTHH:

1mol CaCO3 phản ứng tạo mol CaCl2

0,05 mol CaCO3……… 0,01mol CaCl2

Khối lợng CaCl2 thu đợc:

mCaCl2 = nCaCl2  MCaCl2

GV: nhËn xÐt kÕt qu¶ cđa HS

b) nCaCO3 = 3

CaCO CaCO m

M =

5

100= 0,05 (mol) Theo PTHH

mol CaCO3 phản ứng tạo mol CO2

0,05 mol CaCO3 …………0,05 mol CO2

Đk nhiệt độ phịng: mol tích 24 l VCO2 = 0,05 24 = 1,2 (l)

Hoạt động 3: Dặn dò GV: Dặn dò HS chuẩn bị số nội dung ôn tập học kỡ

-Hoá trị, quy tắc hoá trị cách lập CTHH biết hoá trị nguyên tố

-Lập PTHH

-Định luật bảo toàn khối lợng -Mol tính toán hoá học

HS: chun b ụn ni dung ó hc

Ngày soạn: 12/12/2009 Ngày d¹y: 16/12/2009 Líp d¹y: 8A

TiÕt 35: ƠN TẬP HỌCKÌ

I.M C TIÊUỤ

1.KiÕn thøc

-Gióp HS hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc häc kì I

trọng tâm: hoá trị, quy tắc hoá trị, công thức hoá học, phơng trình hoá học, mol tính toán hoá học

-Vn dng cỏc kin thức học vào giải tập hoá học 2.Kĩ năng

-Rèn luyện số kĩ năng: lập CTHH biết hoá trị, xác định CTHH hay sai -Rèn luyện kĩ lập PTHH tính tốn hố học

-Rèn luyện kĩ trình bày tốn hố học 3.Thái độ

Có tinh thấn ý thức học tập, chuẩn bị ôn tập nội dung học thi học kì

II.CHU N BẨ Ị

B¶ng phơ, PHT

HS: ôn tập số nội dung học

III.PHƯƠNG PH PÁ

Đàm thoại vấn đáp, tích kê Hoạt động nhóm, khái qt hố

IV.TI N TRÌNHẾ

1.Giới thiệu nội dung ôn tập 2.Các hoạt động

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm nguyên tử, phân tử, CTHH, hoá trị, phản ứng hoá học

GV: Dùng phơng pháp đàm thoại vấn đáp.Yêu cầu HS trả lời số câu hỏi: -Nguyên tử? Cấu tạo ca nguyờn t? Phõn t? CTHH?

-Hoá trị? Quy tắc hoá trị?

-Phản ứng hoá học? Định luật bảo toàn khối lợng? áp dụng?

-Hiện tuợng vật lí? Hiện tợng hoá học -Lập PTHH?

GV: Nhận xét

GV: Kết luận kiến thức trọng tâm vào bảng phụ

GV: Treo BT bảng Bài 1:

a).Hoá trị nguyên tố Ca, Al tơng ứng II, III.

Nhúm cỏc CTHH oxit viết là: A.CaO2, Al2O3 B.Ca2O, Al2O3

C.CaO, AlO D.CaO, Al2O3

b) Cho sơ đồ phản ứng

aAl + bCuSO4  cAlx(SO4)y + dCu Hoá trị Al, Cu, SO4 tơng ứng III, II, II.

-Giá trị x, y CTHH là: A.2,3 B.2,

C.3, D.3,2

-Nhóm hệ số a, b, c, d tơng ứng để có PTHH đúng:

A.1, 2, 3, B.3, 4, 1, C.2, 3, 1, D.2, 3, 1,

GV: nhËn xÐt hớng dẫn HS cách lựa chọn phơng án

GV: Treo BT

Bài 2: Đốt cháy hoàn tồn 9g Mg khơng khí thu đợc 15 g MgO Khối lợng O2

đã tham gia phản ứng là:

A.6g B.3g C.24g D.12g (BiÕt PTHH: 2Mg + O22MgO)

1.C¸c kh¸i niƯm

HS: thảo luận trả lời câu hỏi

Kết luận:

-Quy tắc hoá trị: a b y

A x B : x.a = y.b x, y: chØ số A, B

a, b: hoá trị A B

-Định luật bảo toàn khối lợng: mA + mB = mC + mD 2.VËn dụng

HS: thảo luận nhóm

HS: lần lợt trình bày làm HS: lớp nhận xét

a).HS: vận dụng quy tắc hoá trị xác định CTHH đúng: D

b).Dựa vào quy tắc hoá trị: giá trị x, y là: A

-Lập PTHH: hệ số tơng ứng: C

HS: thảo luận làm BT

HS: đại diện nhóm trình bày áp dụng ĐLBTKL:

mMg + mO2 = mMgO

mO2 = m

MgO - mMg = 15 – = 6g

Đáp án : A

Hot ng 2: Ơn tập mol tính tốn hóa học GV: Dùng phơng pháp đàm thoại vấn đáp

II.Mol tính toán hoá học 1.Các khái niệm

yêu cầu HS nêu lại số khái niệm: -Mol, khối lợng mol

-Thể tích mol, tØ khèi cđa chÊt khÝ

-Các cơng thức chuyển đổi n, m, V, d GV: Treo BT

Bài 3:

a).Tính khối lợng hỗn hợp gåm : 0,25 mol CO2 vµ 0,15 mol CO

b).Tính thể tích đktc hỗn hợp khí gồm: 6.1023 phân tử NH

3 3.1023 phân tử O2.

GV: bỉ sung, híng dÉn HS lµm BT cách trình bày

Bài 4: Tính xem hợp chất sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hợp chất sắt có thành phần phần trăm khối lợng cao nhÊt, thÊp nhÊt ( Cho Fe = 56, O= 16).

GV: nhận xét, hoàn chỉnh kết nhãm

HS: ViÕt mét sè CT dïng tÝnh to¸n ho¸ häc

2.VËn dơng

HS: hoạt động cá nhân 2HS: làm BT bảng HS: nhận xét

Gi¶i

a)mhh = mCO2 + mCO

= 0,25.44 + 0,15.28= 14,2(g) b)Sè mol ph©n tư NH3 = 6.1023: 6.1023

= 1mol Sè mol ph©n tư O2 = 3.1023 : 6.1023

= 0,5 mol

Vhh = VO2 + VNH3 = 1.22,4 + 0,5.22,4

= ( 1+ 0,5).22,4 = 33,6 (l) HS: Th¶o luËn nhãm

HS: đại diện nhóm trình bày %Fe ( FeO) = 56 100%

72



=77,8% %Fe (Fe2O3) =

56 100% 160

 

= 70% %Fe( Fe3O4) = 56 100%

232

= 72,4%

Trong hợp chất trên: thành phần Fe theo khối lợng FeO nhiÒu nhÊt, Fe2O3 Ýt nhÊt

Hoạt động 3: Hớng dẫn nhà

GV: Híng dÉn HS «n tËp mét sè néi dung chuÈn bÞ thi häc kì GV: Cho số BTVN

Bài 1: lập c¸c PTHH sau: a) Fe + O2  Fe3O4

b) Cu + Cl2  CuCl2

c) Na2O + H2O  NaOH

d) NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Bài 2: Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chÊt sau: CaCO3