Giao An hoa hoc 8 Tu Tiet 23 den Tiet 45

TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸ch gi¶i bµi to¸n tÝnh theo pthh. B/ ChuÈn bÞ :.[r]

(1)

Tiết 23 Phơng trình hoá học (Tiếp) Ngày giảng: 29/11

A/ Mục tiêu:

1 HS nắm đợc ý nghĩa pthh

2 HS Biết xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/ 3.Tiếp tục rèn luyện kĩ lập pthh

B/ Chuẩn bị:

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại, h® nhãm

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1. HÃy nêu bớc lập pt ho¸ häc

2. Gọi HS chữa bàI 2,3/78,79; lu góc phảI bảng để học bàI

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV đặt vấn đề: tiết trớc,chúng ta học cách lập p/t hố học Vậy nhìn vào p/t biết đợc điều

HS Th¶o ln nhãm, ghi lại ý kiến vào bảng nhóm

GV tổng kết ý kiÕn cđa c¸c nhãm

GV: ? C¸c em hiểu tỉ lệ nh

HS trả lêi

GV: Em h·y cho biÕt tØ lÖ sè nguyên tử, số phân tử chất p/ bàI tập số 2,3/57 góc phảI bảng

HS lên chữa a) 4Na + O2 2Na2O

Số nguyên tử Na : Số phân tử oxi : Sè ph©n tư Na2O = 4:1:2

b) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Sè ph©n tư P2O5 : Sè ph©n tư níc : Sè p/t

H3PO4 = 1:3:

c) 2HgO  2Hg + O2

Số phân tử HgO : Số nguyên tử Hg : Sè p/t Oxi = 2:2:1

d) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Sè ph©n tư Fe(OH)3 : Sè ph©n tư Fe2O3 : Sè

p/t níc = 2:1:3

GV chÊm vë mét vµI HS

II/ ý nghÜa cđa ph ơng trình hoá hoc

P/t hh cho biết lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/

Ví dụ:

Phơng trình hoá học 2H2 + O2  2H2O

Ta cã tØ lƯ:

Sè ph©n tư H2: Sè ph©n tư O2 : Sè ph©n tư

H2O = 2:1:2

(2)

IV Cđng cè: BµI tËp 1:

Lập PTHH p/ sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số p/tử cặp chất (tuỳ chọn) p/:

a) t bt nhụm kk, thu đợc nhôm oxit

b) Cho sắt t/d với clo, thu đợc h/c sắt III clorua

c) Đốt cháy khí metan (CH4) kk, thu

đợc khí cacbonic nớc

BµI tËp : ĐIũn từ, cụm từ vào chỗ trống:

- “ Phản ứng hh đợc biểu diễn bằng…., có ghi cơng thức hh các…

Tr

… ớc công thức hh có… ( Trừ ko phảI ghi ) số … Của mỗi…

- Từ … rút đợc tỉ lệ số …., số … chất p/ đúng… trớc công thức hh … tng ng

HS thảo luận nhóm làm bàI

GV tổ chức cho HS nhóm n/x, chấm đIểm

HS phần bàI làm: a) 4Al + 3O2 2Al2O3

b) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

c) CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

TØ lÖ sè nguyên tử, số p/tử cặp chất p/:

a) Số nguyên tử Al : Số phân tư Oxi= 4:3 b) Sè nguyªn tư Fe : Sè ph©n tư Cl2 = 2:3

c) Sè ph©n tư CH4 : Sè ph©n tư Oxi = 1:2

HS:

- “ Phản ứng hh đợc biểu diễn ph ơng trình hh, có ghi cơng thức hh chất tham gia sản phẩm Trớc cơng thức hh có thể có hệ số ( Trừ ko phảI ghi ) số nguyên tử

của nguyên tố - Từ phơng trình hh rút đợc tỉ lệ số

nguyên tử , số phân tử chất p/ tỉ lệ hệ số trớc công thức hh chất tơng ứng”

V H íng dÉn HS häc nhà:

- Ôn tập :

+ Hiện tợng hh tợng vật lí + Định luật bảo toàn khối lợng + Các bớc lập pthh

+ ý nghÜa cđa pthh - BµI tËp: 4/b; 5; (58)

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

-TiÕt 24

Ngµy giảng: 3/12 BàI luyện tập

A/ Mơc tiªu:

1 HS đợc củng cố kháI niệm h/t vật lí, tợng hh, phơng trình hh

(3)

3 Biết sử dụng định luật bảo tồn khối lợng vào làm bàI tốn (ở mức độ đơn giản)

1 Tiếp tục làm quen với số bàI tập xá định nguyên tố hh

- HS: Ôn tập kháI niệm chơng

C/ Ph ơng pháp:

- P/p Luyện tập; h® nhãm

II KiĨm tra bµI cị : ko

III Các hoạt động học tập

Kết hợp luyện tập cho HS t duy, nhớ lại lí thuyết để làm tập

GV bµi tËp, gäi HS trả lời phần

HS

* Các chất tham gia:

- Hiđrô

- Nitơ * Sản phẩm:

- Amôniăc

HS: * Trớc p/:

- Hai nguyên tử Hiđro liên kết với tạo thành p/tử hiđro

- Hai nguyên tử nitơ liên kết với tạo thành p/tử nitơ

* Sau p/:

- Một nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử hiđro tạo thành p/tö amoniac

* Phân tử biến đổi: N2, H2

* Phân tử đợc tạo ra: NH3

HS: Số nguyên tử nguyên tố trớc sau p/ gÜ nguyªn (2nguyªn tư N; nguyªn tư H)

HS:

N2 + H2  NH3

N2 + 3H2 to, xt 2NH3

I/ KiÕn thøc cÇn nhí II/ Lun tËp:

BµI tËp 1:

Cho sơ đồ tợng trng cho phản ứng khí N2 khí H2 tạo amoniac NH3 nh

sau:

HÃy cho biết:

a Tên công thức hh chất tham gia sản phẩm

b Liên kết nguyên tử thay đổi nh nào? Phân tử biến đôỉ? Phân tử c to ra?

c Số nguyên nguyên tố trớc sau p/ bao nhiêu, có giữ nguyên ko?

d Lập phơng trình hh p/

Bài tập 2:

Nung 84 kg magie cacbonat (MgCO3), thu

đợc m(kg) magie oxit 44 kg khí cacbonic

a) LËp PTHH cđa p/

(4)

GV gọi HS tóm tắt đầu

HS thùc hiƯn

HS lµm bµi; mét em lên bảng làm

GV tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai

GV yêu cầu HS thảo luận nhãm; lµm bµi tËp

GV u cầu nhóm HS đính kết lên bảng

HS c¸c nhãm nhận xét chéo

Tóm tắt đầu bài:

- Khèi lỵng MgCO3 = 84 kg

- Khèi lỵng CO2 = 44kg

- Khèi lỵng MgO = ?

Bµi lµm: a) PTHH

MgCO3 to MgO + CO2

b) Theo định luật bảo toàn khối lợng: m MgCO3 = mMgO + mCO2

= 84 –44 = 40

Bµi tập 3:

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) R + O2 R2O3

b) R+ HCl  RCl2 + H2

c) R + H2SO4 R2(SO4)3 + H2

d) R + Cl2 RCl3

e) R + HCl RCln + H2

Đáp án:

a) 4R + 3O2 2R2O3

b) R+ 2HCl  RCl2 + H2

c) 2R + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2

d) 2R + 3Cl2 2RCl3

e) R + 2nHCl  RCln + nH2

IV Cñng cè:

GV ? Qua tập ta củng cố đợc kiến thức nào?

HS:

- Bản chất p/ hoá học

- Phản ứng hoá học

- Định luật bảo toàn khối lợng

- Các bớc lập PTHH

V BàI tập: 2,3,4,5/60,61

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

-TiÕt25 Kiểm tra

Ngày giảng: 6/12

A/ Mục tiªu:

- Kiểm tra KT trọng tâm chơng 2, để đánh giá k/q học tập HS

- Rèn luyện kĩ làm bàI tËp vỊ lËp pthh cđa p/, tÝnh theo pthh

B/ TiÕn tr×nh giê kiĨm tra:

I- ổn định lớp: II- Phát đề

(5)

GV nhắc nhở HS làm bàI nghiêm túc

III- Thu bµI; nhËn xÐt giê kiĨm tra

C Đề bàI:

Cõu 1 (1,5 im) Khoanh tròn vào tợng đợc gọi tợng hoá học? a) Gạo nấu thành cơm

b) Rợu nhạt lên men thành giấm c) Tấm tôn gò thành thùng

d) Muối ăn cho vào nớc thành dung dịch muối ăn e) Nung đá vôI thành vôI sống

g) T«i v«i

Câu 2 (3 đIểm) Cho sơ đồ hoá học sau: a) K + O2 K2O

b) Al + CuCl2  AlCl3 + Cu

c) NaOH + Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 + 3Na2SO4

d) CxHy + O2  CO2 + H2O

LËp PTHH cña phản ứng cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b

Câu 3: (2,5 đIểm) HÃy giảI thích sao:

a) Khi nung nóng cục đá vơI thấy khối lợng giảm đI?

b) Khi nung nóng miếng đồng khơng khí thấy khối lợng tăng lên? Biết: Đồng + Oxi  Đồng (II) oxit

c) Nớc vơI qt tờng thời gian, sau khô rắn lại Viết PTHH tợng b,c

Câu 4: (3 đIểm)

Canxi cacbonat l thành phần đá vơi Khi nung đá vơI xảy phản ứng hoá học sau:

Canxi cacbonat  Canxi oxit + Cacbon ®ioxit

Biết nung 280 kg đá vôI (CaCO3) tạo 140 kg vơI sống (CaO) 110 kg khí

cacbon đioxit

a) Lập phơng trình hoá học phản ứng b) Tính khối lợng canxi cacbonat tham gia p/

c) Tính tỉ lệ phần trăm khối lợng canxi cacbonat chứa ỏ vụi

(6)

Thống kê loại đIểm:

- ĐIểm trở lên:

- ĐIểm 9,10:………

………

-TiÕt 26 Mol Ngày giảng: 10/12

A/ Mục tiêu:

1 HS biết đợc kháI niệm: Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

2 Vận dụng khái niệm để tính đợc khối lợng mol chất, thể tích khí (ở đktc)

3 Củng cố kĩ tính phân tử khối củng cố công thức hh đơn chất hợp chất

B/ ChuÈn bÞ:

- HS: Bảng nhóm; bút

C/ Ph ¬ng ph¸p:

II KiÓm tra : ko

Câu Đáp án sơ lợc Điểm

C©u

(1,5 điểm) Chọn câu đúng: b, e, g đợc 0,5 điểm 1,5

C©u2

(3,0 điểm) - Lập PTHH p/ a,b,c 0,5 đIểm

- Lập PTHH phản ứng d

- Nêu đựơc tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất trong phản ứng b

1,5 1,0

0,5

Câu3: (2,5 điểm)

a) Vì sau nung, sản phẩm CaO CO2; CO2 thoát

vào không khí; khối lợng giảm đI khối lợng CO2.

b) Vì sau nung, Cu p/ với Oxi kk tạo CuO

Khối lợng tăng lên khối lợng O2

2Cu + O2 2CuO

c) Vì nớc vôI tác dụng với CO2 kk; sản phẩm có

hơI nớc canxi cacbonat, sau thời gian hơI nớc bay đI, lại canxi cacbonat có màu trắng

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

Câu

(3 điểm) a) CaCO3 to CaO + CO2

b) mCaCO3 = mCao + mCO2

= 140 + 110 = 250

c) %CaCO3 = (250: 280)*100

= 89,3%

1,0 1,0

1,0

(7)

GV thuyết trình phảI có khái niệm mol

GV nêu khái niệm mol

HS đọc phần em có biết để hình dung số 6.1023 to lớn nhờng nào

GV ? mol nguyên tử nhôm có chứa bào nhiêu nguyên tử nhôm

? 0,5 mol ph©n tư CO cã chøa bào nhiêu

phân tử CO2

HS trả lời

HS lµm bµi tËp vµo vë

GV gäi HS trả lời

HS khoanh vào đầu câu 1;

GV: Định nghĩa kl mol

GV: Gọi HS làm phần ví dụ:

- Em hÃy tính nguyên tử khối oxi, khí cacbonic, nớc điền vào cột bảng sau:

Phân tử khèi Khèi lỵng mol O2

CO2

H2O

GV: ?Em h·y s2 ph©n tư khèi cđa mét chÊt

với kl mol chất

HS tr¶ lời

Bài tập 2:

Tính khối lợng mol chất: H2SO4,

I/ Mol gì?

Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử

hoặc phân tử chất

(Con số 6.1023 đợc gọi số avogađro; Kí

hiƯu lµ N)

Bài tập 1: Em khoanh vào trớc câu mà em cho số cõu sau:

1) Số nguyên tử sắt có mol nguyên tử sắt số nguyên tử magie cã cã mét mol nguyªn tư magie

2) Số nguyên tử oxi có mol phân tử oxi số nguyên tử đồng có tron mol ngun tử đồng

3) 0,25 ph©n tư níc cã 1,25.1023

ph©n tư níc

III/ Khèi l ợng mol ?

Khi lng mol (kớ hiệu M ) chất kl tính gam N nguyên tử phân tử chất đó”

VÝ dơ:

Khối lợng mol ngun tử (hay phân tử ) chất có số trị với nguyên tử khối (hay phân tử khối ) chất

HS:

Lµm bµi tËp vµo vë MH2SO4 = 98g

MAl2O3 = 102g

MC6H12O6 = 180g

MSO2 = 64g

III Thể tích mol chất khí gì?

Phân tư khèi Khèi lỵng mol O2

CO2

H2O

32 ®.v.c 44 ®.v.c 18 ®.v.c

(8)

Al2O3, C6H12O6, SO2

GV: Gọi HS lên bảng làm, đồng thời chấm vài HS

GV: Lu ý HS phần nói đến thể tích mol chất khí (sử dụng phấn màu để gạch dới từ chất khí đề mục)

GV hái: Theo em hiĨu th× thĨ tÝch mol chất khí gì?

HS trả lời

GV: Em quan sát hình 3.1 nhận xét (có thể gợi ý HS nhận xét, để HS rút -c):

- Các chất khí có kl mol khác nhau, nhng thể tích mol (ở đk )

GV nêu:

GV: Gọi HS lªn viÕt biĨu thøc:

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

“Một mol chất khí (ở đk nhiệt độ áp suất) chiếm thể tích nhau.”

ở đktc (nhiệt độ 0oC áp suất atm ): thể

tÝch cña mol chất khí 22,4 lít

ë ®ktc ta cã:

VH2 = VN2 = VO3 = VCO2 = 22.4 lÝt

IV Cñng cè:

1) Gọi HS nêu nd nh phàn mục tiêu đề

2) Bµi tËp 3:

Em cho biết câu sau câu đúng, câu sai:

1, ë cïng ®k: thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ N2 b»ng thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ SO3

2, ë ®ktc: thĨ tÝch cđa 0.25 mol khÝ CO lµ 5,6 lÝt

3, Thể tích 0,5 mol khí H2 nhiệt độ phịng 11,2 lít

4, ThĨ tÝch cđa 1g khÝ hi®ro b»ng thĨ tÝch cđa 1g khÝ oxi

HS: Câu đúng: 1, Câu sai : 3,

V BµI tËp: 1, 2, 3, (SGK tr 65)

………

-Tiết 27 Chuyển đổi khối lợng, thể tích mol

Ngày giảng: 13/12/2007

A/ Mục tiêu:

1. HS hiểu đợc công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

2. Biết vận dụng công thức đểlàm tập chuyển đổi đại lợng

3. HS đợc củng cố kĩ tính kl mol, đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, cơng thức hố học

(9)

C/ Ph ơng pháp: Nghiªn cøu

II KiÓm tra :

1) Nêu khái niệm mol, khối lợng mol áp dụng: Tính khối lợng của:

a) 0,5 mol H2SO4

b) 0,1 mol NaOH

2) Nêu khái niệm thể tích mol chất khí áp dụng: Tính thể tích mol (ở đktc) của:

a) 0,5 mol H2

b) 0,1 mol O2

GV hớng dẫn HS lớp quan sát phần kt cũ (1) đặt vấn đề: Vậy muốn tính khối lợng chất biết số mol ta phải làm nào?

HS: Rót c¸ch tÝnh : Mn tÝnh khèi l-ỵng cđa mét chÊt ta lÊy sè mol nhân với khối lợng mol

GV: Nu t kớ hiệu n số mol chất, m khối lợng, em rút biểu thức tính khối lợng?

? Rót biĨu thøc tÝnh sè mol hc khối lợng mol

GV gọi HS lên chữa bµi tËp vµ chÊm vë mét sè HS

HS:

1/ a) mFe2O3 = n.M = 0,15.160 = 24 (g)

b) mMgO = n.M

= 0,75 40 =30 (g)

2/ a) nCuO = 2:80 = 0,025 mol

b) nNaOH = 10:40 = 0,25 mol

GV Cho HS quan sát phần kt (2) ë b¶ng ? VËy mn tÝnh thĨ tÝch lợng chất khí (ở đktc)

? HÃy rút công thức

GV hứơng dÉn HS rót c«ng thøc tÝnh n biÕt thÓ tÝch khÝ

I/ Chuyển đổi số mol khối l ợng chất:

m = n M n = m : M M = m : n Bµi tËp 1:

1) TÝnh khèi lỵng cđa:

a) 0,15 mol Fe2O3

b) 0,75 mol MgO 2) TÝnh sè mol cña:

a) 2g CuO

b) 10g NaOH

II/ Chuyển đổi số mol thể tích khí nh nào?

V = n 22,4 n = V : 22,4 Bµi tËp 2:

(10)

HS làm tập vào

Phần 1:

a) VCl2 = n.22,4 = 0,25 22,4 = 5,6 lit

b) VCO = n.22,4

= 0,625.22,4 =14 lit

PhÇn 2:

a) nCH4 = V : 22,4 = 2,8 : 22,4 = 0,125 mol

b) nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15

a) 0,25 mol khÝ Cl2

b) 0,625 mol khÝ CO 2) TÝnh sè mol cña:

a) 2,8 lit khÝ CH4 (ë ®ktc)

b) 3,36 lit khÝ CO2 (ë đktc)

IV Củng cố:

Điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Sè ph©n tư

CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

HS th¶o luËn nhóm;

GV gọi nhóm HS lên điền lần lợt vào ô

trống

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Số phân tử

CO2 0,01 0,44 0,024 0,06.1023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 4 1,12 0,3 1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

GV giám sát, tổ chức chấm điểm cho tõng nhãm

V BµI tËp: 1,2,3/67

Híng dÉn HS lµm bµi tËp

………

-Tiết28 Luyện tập Ngày giảng:16/12/2007

A/ Mơc tiªu:

2 HS biết vận dụng cơng thức chuyển đổi kl, thể tích lợng chất để làm tập

3 Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất khí biết khối kl số mol

4 Củng cố kiến thức cơng thức hố học đơn chất hợp chất

B/ ChuÈn bÞ:

- B¶ng nhãm

- PhiÕu häc tËp

(11)

II KiÓm tra :

1) Viết công thức chuyển đổi số mol khối lợng áp dụng : Tính khối lợng của:

a) 0,35 mol K2SO4

b) 0,015 mol AgSO4

2) Viết công thức chuyển đổi số mol thể tích chất khí áp dụng : Tính thể tích (ở đktc) của:

a) 0,025 mol CO2

b) 0,075 mol NO2

Hoạt động GV HS Ni dung

GV gọi HS lên bảng lµm

GV: thời gian đó, GV chấm vài HS

GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai

GV híng dÉn HS tõng bíc:

- Muốn xác định dợc cơng thức A phải xác định đợc tên kí hiệu nguyên tố R (dựa vào nguyên tử khối)

- Muốn ta phải xác định đợc khối lợng mol hợp chất A



?Em h·y viết công thức, tính khối lợng mol (M) biết n vµ m

HS thùc hiƯn

GV hớng dẫn HS tra bảng (SGK/42) để xác định đợc R

GV hớng dẫn: tơng tự 1, ta phải xác định đợc khối lợng mol hợp chất B

- Đầu cha cho số mol mà míi chØ biÕt thĨ tÝch khÝ (ë ®ktc) Vëy ta

1/ Chữa tập số 3/67

3.a

nFe = m/M = 28/56 = 0,5 (mol )

nCu = m/M = 64/64 = (mol )

nAl = m/M 5,4/27 = 0,2 (mol )

3 b.

VCO2 = n x 22.4 = 0.175 x 22.4 = 3.92l

VH2 = n x 22.4 = x 22,4 = 28l

VN2 = n x 22.4 = x 22.4 = 67.2l

3.c.

nhỗn hợp khí = nCO2 + nH2 + nN2

nCO2 = 0,44/44 = 0,01 (mol ) nH2 = 0,04/2 = 0,02 (mol ) nN2 = 0,56/28 = 0,02 (mol )

nhỗn hợp khí = 0,01 + 0,02 + 0,02

= 0,05 (mol )

Vhỗn hợp khí = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12l

2/ Bài tập xác định cơng thức hóa học của chất biết khối l ợng số mol chất

Bài tập 1: Hợp chất A có công thức R2O

Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lợng 15,5 gam Hãy xác định công thức A

M=m : n



MR2O = 15,5 : 0,25 = 62g



MR = (62-16):2 =23 g



VËy R lµ natri (kÝ hiƯu Na)

Công thức hợp chất A Na2O

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức RO2 Biết khối lợng cña 5,6 lÝt

(12)

phải áp dụng công thức để xác định đợc số mol chất khí B?

GV gäi HS tÝnh MB

GV gọi HS xác định R

GV hớng dẫn HS tra bảng/42 để xác định R

GV híng dÉn HS th¶o luËn nhãm

HS thảo luân phút, đính bảng nhóm để lớp nhận xét v chm im cho nhúm

HS điền kết quả: Thành phần

hỗn hợp khí Số mol(n) hh khÝ

ThĨ tÝch cđa hh khÝ

ë đktc (lit)

Khối l-ợng hỗn hợp 0,1 mol CO2 vµ

0,4 mol O2

0,5 mol 1,12 lit 17,2 g 0,2 mol CO2 vµ

0,3 mol O2

0,5 mol 1,12 lit 18,24g 0,25 mol CO2 vµ

0,25 mol O2

0,5 mol 1,12 lit 19g 0,3 mol CO2 vµ

0,2 mol O2

0,5 mol 1,12 lit 19,6g 0,4 mol CO2 vµ

0,1 mol O2

0,5 mol 1,12 lit 20,8g

nB = V:22,4= 5,5:22,4 = 0,25 mol

MB =m:n=16:0,25 = 64 gam

MR = 64-16.2=32



VËy R lµ lu hnh (kÝ hiƯu S)

Công thức hợp chất B lµ SO2

3/ Bµi tËp tÝnh sè mol, thĨ tích khối của hỗn hợp khí biết thành phần của hỗn hợp.

Bài tập 3:

Em hÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Thành phần hỗn

hợp khí Số mol

(n) hh khÝ ThĨ tÝch cđa hh khÝ ë ®ktc (lit) Khối lợng hỗn hợp 0,1 mol CO2 0,4

mol O2

0,2 mol CO2 vµ 0,3

mol O2

0,25 mol CO2 vµ 0,25

mol O2

0,3 mol CO2 vµ 0,2

mol O2

0,4 mol CO2 vµ 0,1

mol O2

IV BàI tập: 4,5,6/67

………

-TiÕt29 tỉ khối chất khí

Ngày giảng:17/12/2007

A/ Mơc tiªu:

1 HS biết cách xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

2 Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khớ

3 Củng cố khái niệm mol, cách tính khối lợng mol

- HS: Bảng nhóm

- GV Hình vẽ cách thu số chất khí

C/ Ph ơng pháp: suy luận; hđ nhóm,

D/ Tin trỡnh t chức học: I ổn định lớp:

(13)

* Đề bài:

Cõu 1: (4 im) Khoanh tròn vào đáp án đúng:

1/ Nếu hai chất khí khác mà tích (đo nhiệt độ áp suất) : a) Chúng có số mol chất ; b) Chúng có khối lợng

c) Chúng có số phân tử ; d) Khơng kết luận đợc điều 2/ Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào :

a) Nhiệt độ chất khí ; b) Khối lợng mol chất khí; c) Bản chất chất khí ; d) áp suất chất khí

C©u 2: (6 ®iÓm) H·y tÝnh:

1/ Số mol 32 gam đồng (Cu)

2/ ThÓ tÝch (®ktc) cđa: 0,25 mol khÝ cacbonic (CO2)

3/ Sè nguyªn tư cđa mol nguyªn tư oxi (O) 4/ Khối lợng 18.1023 phân tử khí clo (Cl

2)

5/ Sè mol thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm: 22 gam CO2 ; 0,5 gam H2 vµ

21 gam N2

( BiÕt : Cu=64 ; C=12 ; O=16 ; Cl=35,5 ; H=1 ; N=14 ) * Đáp án - Biểu điểm:

Hot ng ca GV v HS Ni dung

Câu Đáp án sơ lợc Điểm

Câu

( điểm) 1-a,c2-a,d 2,0

2,0

Câu2

(6,0 điểm) 1/ n2/ VCuCO2 = 32:64=0,5 mol = 0,25 22,4 = 5,6 lit

3/ Sè nguyªn tư O = 2.6.1023=12.1023

4/ mCl2 = (18.1023:6.1023).71= 213 gam

5/ nhh= 22:44+0,5:2+21:28

=0,5+0,25+0,75 =1,5 mol

Vhh=1,5.22,4=33,6 lit

1,0 1,0 1,0 1,0 2,0

(14)

GV Đặt vấn đề:

? Ngời ta bơm khí vào bóng bay để bóng bay lên đợc

? NÕu b¬m khÝ oxi khíCO2 bóng

bay cú bay lờn cao đợc ko? Vì sao?

HS:

- Ngêi ta b¬m khÝ oxi

- Ko dïng`CO2, O2 khí

nặng kk

GV: Để biết đợc khí nặng hay nhẹ khí nặng hay nhẹ lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khớ

GV đa công thức tính dA/B gọi HS giải

thích kí hiệu có công thức

GV gọi HS lên làm tập vµ chÊm vë cđa mét vµi HS

HS lµm tập vào

HS thảo luận nhóm làm

GV chấm điểm nhóm làm nhanh

Đáp án:

MA DA/H2

64 32

28 14

16 8

I/ Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B?

dA/B = MA : MB

Trong đó:

- dA/B lµ tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B

- MA: Khèi lỵng mol cđa khÝ A

- MB: Khèi lỵng mol cđa khÝ B

Bµi tËp 1:

H·y cho biÕt khÝ CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ

hơn khí hiđrô lần? Bài làm:

dCO2/H2 = MCO2 : MH2

= 44 : = 22

dCl2/H2 = MCl2 : MH2

= 71 : 2 = 35,5

Khí cacbonic nặng khí hiđrô 22 lần Khí clo nặng khí hiđrô 35,5 lần

Bài tập 2:

HÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

MA DA/H2

32 14

(15)

GV: Tõ c«ng thøc: dA/B = MA : MB nÕu B

không khí ta có: dA/kk=MA : Mkk

GV híng dÉn HS tÝnh MKK

? Em h·y rót biĨu thøc tÝnh khèi lỵng mol cđa khÝ A biÕt tØ khèi cña khÝ A so víi kh«ng khÝ

GV: Híng dÉn:

- Xác định MA?

- Xác định MR?

- Tra bảng/42 để xác định R

HS lµm bµi:

HS:

dSO2/KK = 80 : 29

=2,759



dC3H6/KK = 42 : 29

= 1,448



KhÝ SO3 nặng kk 2,759 lần

Khí C3H6 nặng kk 1,448 lần

nặng hay nhẹ không khí?

dA/kk=MA : Mkk

MKK = (28.0,8)+(32.0,2)=29

dA/KK = MA:29

MA = 29.dA/KK

Bài tập 3: Khí A có cơng thức dạng là: RO2 Biết dA/KK = 1,5862 Hãy xác định

c«ng thøc cña khÝ A

MA = 29 dA/KK = 29 1,5862 = 46 gam

MR = 46 – 32

= 14 gam

R nitơ (Kí hiệu N)

Công thức A NO2

Bài tập 4: Có khÝ sau: SO3, C3H6 H·y

cho biÕt c¸c khÝ nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ kk lần?

IV Củng cố:

Bài tập 5: Khí số khí sau đợc thu cách đẩy kk úp bình? a/ Khí CO2

b/ KhÝ Cl2

c/ KhÝ H2

Gi¶i thÝch?

GV cho HS nhóm thảo luận làm vào bảng nhóm

HS đại diện nhóm trả lời

- §¸p ¸n c

- Vì khí hiđrơ có MH2 = , nhẹ kk; Khí CO2, Cl2 u nng hn kk nờn khụng thu

đ-ợc cách mà phải ngửa ống nghiệm

V BàI tËp:

- Đọc đọc thêm

- Lµm 1,2,3/69

………

(16)

-TiÕt 30 Tính theo công thức hoá học Ngày giảng: 20/12/2007

A/ Mơc tiªu:

1 HS đợc ơn tập CTHH đơn chất hợp chất

2 HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất Củng cố tập xác định hoá trị nguyên tố

4 Rèn luyện khả làm bàI tập xác định ngun tố hố học

B/ Chn bÞ:

- Bảng nhóm; bút

C/ Ph ơng pháp: Suy luận, nghiên cứu, hđ nhóm

D/ Tin trỡnh tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) ViÕt c«ng thøc tÝnh tû khèi cđa khÝ A so víi khí B công thức tính tỉ khối khí A so víi kk?

¸p dơng: TÝnh tØ khối khí CH4 ; N2 so với hiđrô

( dA/B=MA : MB ; dA/KK = MA:29 ¸p dơng: dCH4/H2 = 16: =8

 dN2/H2 = 28:2=14

2) Tính khối lợng mol khí A khí B; BiÕt tØ khèi cđa khÝ A vµ B so với hiđro lần lợt là 13 15

MA = dA/H2 MH2 =13.2

=26 gam MB = dB/H2 MH2 =15.2 = 30 gam )

GV: Hớng dẫn bớc làm bài:

- Tính khối lợng mol hợp chất

- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Tõ sè mol nguyên tử

nguyờn t, xỏc nh thnh phần phần trăm khối lợng nguyên tố

GV gäi tõng HS lµm bµi:

I/ Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

Ví dụ 1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất KNO3

+ MKNO3 = 39_+ 14+16.3=101 gam

+ Trong mol KNO3 cã:

mol nguyªn tư K mol nguyªn tư N mol nguyªn tư O + %K= (39.100):101=36,8% + %N= (14.100):101=13,8% + %K= (48.100):101=47,6%

(17)

GV gọi HS lên chữa đồng thời chấm số HS

GV cho HS thảo luận nhóm theo nội dung:

- Giả sử công thức hoá học hợp chất CuxSyOz

- Muốn xác định đợc cơng thứchố học hợp chất, ta phải xác định đ-ợc x, y, z



Vây xác định x,y,z cách no?

Em hÃy nêu bớc làm

HS: Các bớc giải

- Tìm khối lợng nguyên tố mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tè mét mol hỵp chÊt

- Suy số x,y,z

GV gọi lần lợt HS lên làm bớc

GV gọi HS làm lần lợt phần

HS:

- Giả sử công thức hoá học hợp

chất A là: MgxCyOz ( x, y, z nguyên d-ơng)

- Khối lợng nguyên tố 1

mol hợp chất là:

MMg = (28,57.84):100 = 24 gam

MC = (14,29.84):100 = 12 gam

%O = 100%-(28,57%+14,19%)=57,14%

mO= (57,14.84):100 = 48 gam

- Số mol nguyên tử nguyên tố trong mol hợp chất A là:

x = 24:24 =1 mol y = 12:12 = mol

z = 48:16 =3 mol

Vậy công thức hoá học hợp chÊt A lµ:

VÝ dơ 2: TÝnh thµnh phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố cã hỵp chÊt Fe2O3

+ MFe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam

+ Trong mol Fe2O3 cã:

mol nguyªn tư Fe mol nguyªn tư O

+ %Fe = (112.100):160 = 70% + %O = (48.100):160 = 30% Hc %O = 100% - 70% = 30%

II/ Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần nguyên tố Ví dụ 1: Một hơp chất có thành phần nguyên tố 40%Cu; 20% S 40%O Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất (biết khối lợng mol 160)

- Khối lợng nguyên tố mol hợp chất là:

mCu =(40.160):100 = 64 gam

mS =(20.160):100 = 32 gam

mO =(40.160):100 = 64 gam

- Số mol nguyên tử nguyên tố trong mol hợp chất là:

nCu = 64:64 = mol nS = 32:32 = mol nO = 64:16 = mol

Vậy công thức hoá học hợp chất là:

CuSO4

(18)

MgCO3.

IV Cñng cè:

Nêu cách xác định thành phần % nguyên tố hp cht

V BàI tập:

Đ/ Rút kinh nghiÖm:

………

-TiÕt 31 TÝnh theo c«ng thøc hoá học Ngày giảng: 31/12/2007

A/ Mục tiêu:

1 HS đợc củng cố công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất HS đợc luyện tập để làm thành thạo tập tính theo cơng thức hố học

B/ Chn bÞ:

- HS: Ơn lại cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp: Hoạt động nhóm; luyện tập

II KiÓm tra :

1) Bµi tËp 1: TÝnh thµnh phần phần trăm (theo khối lợng) nguyên tố hợp chất FeS2

(Đáp án: MFeS2 = 56+32.2 = 120 gam %Fe = (56.100) :120 = 46,67% %S = 100% - 46,67% =53,33% )

2) Bài tập 2: Hợp chất A có khố lợng mol là94, có thành phần nguyên tố là: 82,98% K; lại oxi Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

( Đáp án: - Khối lợng nguyên tố mol hợp chất lµ: mK = ( 82,98%.94):100 = 78 gam

%O =100%- 82,98% = 17,02%

 mO = (17,02.94):100=16 gam

 Hc mO = 94-78 = 16 gam

- Sè mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chÊt lµ:

nK = 78:39 = mol nO = 16:16=1 mol



Vậy công thức hoá học hợp chất K2O )

GV yêu cầu lớp làm tập vào vë

HS:

MA = dA/H2 MH2 = 8,5.2 = 17 gam - Khèi lỵng nguyên tố mol hợp chất là:

mN = ( 82,35.17):100 = 14 gam

mH = (17,65.17):100 = gam

- Số mol nguyên tử nguyên tố trong mol hợp chất là:

nN = 14:14 = mol

I /Luyện tập tốn tính theo cơng thức có liên quan đến tỉ khối chất khí

Bµi tập 1: Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lợng là: 82,35%N 17,65% H Em hÃy cho biết:

a) Công thức hoá học hợp chất, biết tỉ khối A so với hiđro lµ 8,5

(19)

nH = 3:1 = mol

Vậy công thức hoá học hợp chất

NH3

GV gợi ý cách làm phần b

GV gọi HS nhắc lại số avogađro

GV gọi HS nhắc lại tập tính V (ở đktc)

HS làm phần b

b) Sè mol ph©n tư NH3 1,12 lit khí (ở

đktc) là:

nNH3 = V:22,4 = 1,12:22,4 = 0,05 mol

Trong 0,05 mol NH3 cã 0,05 mol N vµ

0,15 mol H

Số nguyên tử nitơ 0,05 mol NH3 lµ :

0,05 6.1023 (nguyªn tư)



Sè nguyªn tư H 0,05 mol NH3 lµ:

0,15.6.1023 = 0,9.1023 (nguyên tử)

HS thảo luận nhóm đa bớc tiến hành

1) Tính MAl2O3

2) Xác định thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất

3) Tính khối lợng nguyên tố có 30,6 gam hợp chất

HS giải tập cụ thể

GV: ? Bài tập số khác với tập số chỗ nào?

GV gọi HS làm tõng bíc

HS:

MNa2SO4 = 23.2+16.4+32

= 142 gam

Trong 142 gam Na2SO4 cã 46 gam natri

VËy x gam Na2SO4 cã 2,3 gam natri

x = (2,3.142 ):46

= 7,1 gam Na2SO4

II/ LuyÖn tËp tập tính khối l ợng các nguyên tố hợp chất:

Bài tập 2: Tính khối lợng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3

1) MAl2O3 = 27*2 + 16*3

= 102 gam 2) %Al = (54.100):102 =52,94%

%O =100%-52,94% =47,06%

3) Khối lợng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3 lµ:

mAl = (52,94.30,6):100 = 16,2 gam

mO = 30,6-16,2 = 14,4 gam

Bµi tËp 3:

TÝnh khèi lỵng hỵp chÊt Na2SO4 cã chøa

2,3 gam natri

IV Cñng cè:

(20)

V BàI tập:

- Ôn tập phần lập PTPƯ hoá học

- Làm bài: 21.3,5,6/24 SBT

Đ/ Rót kinh nghiƯm:

………

-Tiết 32 Tính theo phơng trình hoá học

A/ Mục tiêu:

1 Từ phơng trình hố học liệu cho, HS biết cách xác định khối lợng (thể tích, số mol) chất tham gia sản phẩm

2 HS tiếp tục đợc rèn kĩ lập phơng trình p/ hh kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích khí số mol

B/ Chn bÞ:

- HS: Ôn lại Lập PTHH

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu, hđ nhóm

D/ Tin trỡnh t chức học: I ổn định lớp:

GV ®a bớc toán tính theo phơng trình

1) Đổi số liệu đầu (Tính số mol cña

chất mà đầu cho) 2) Lập phơng trình hố học

3) Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần biết (Tính theo phơng trình)

4) TÝnh khèi lỵng (Hoặc thể tích) theo yêu cầu đầu bài

GV gọi HS làm bớc

GV yêu cầu HS lớp làm ví dụ vào

HS :

1) §ỉi sè liƯu:

nO2 = m : M = 19,2 : = 0,6 mol

2) Lập phơng trình:

I/ Tính khối l ợng chất tham gia tạo thµnh:

Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam bột kẽm oxi, ngời ta thu đợc bột km oxit (ZnO)

a) Lập phơng trình hoá học b) Tính khối lợng kẽm oxit tạo thành

Bài làm:

1) Tìm số mol Zn p/ 2) Lập phơng trình hoá học 2Zn + O2 2ZnO

3) Theo phơng trình hoá học: nZn = 13 : 65

= 0,2 mol

4) Khối lợng ZnO tạo thµnh: mZnO = n.M

= 0,2 81 =16,2 gam

Ví dụ 2: Để đốt cháy hoàn toàn a gam bột nhôm, cần dùng hết 19,2 gam oxi, p/ kết thúc, thu đợc b gam nhôm oxit (Al2O3)

(21)

4Al + 3O2  2Al2O3 mol mol mol 3) Theo ph¬ng tr×nh:

nAl = (nO2 ) :3 = (0,6 ) :3 = 0,8 mol

nAl2O3 = 0,5 nAl = 0,5 0,8 = 0,4 mol 4) TÝnh khối lợng chất:

a = mAl = n M = 0,8 27 = 21,6 gam

b = mAl2O3 = n M = 0,4 102 = 40,8 gam

GV híng dÉn HS tÝnh khèi lỵng cđa Al2O3

bằng cách sử dụng định luật bảo toàn khối lợng

? Em nhắc lại nội dung biểu thức định luật bảo toàn khối lợng

? Thay khối lợng khối lợng nhôm oxi vào biểu thức so sánh với kết làm phần

HS làm cách

GV: Gọi HS phân tích tóm tắt đầu bài: ? Đề cho kiện

? Em hÃy tóm tắt đầu

HS:

Tóm tắt đầu bài:

MO2 = 9,6 gam

mKClO3 = ?

mKCl = ?

GV gäi HS HS lµm phần

HS làm bài:

nO2 = m : M = 9,6 : 32 = 0,3 mol

2KClO3 -> 2KCl + 3O2 mol mol mol

nKClO3 = 2/3 nO2 = 2/3 0,3 = 0,2 mol

nKCl = nKClO3 = 0,2 mol

a) Khối lợng KClO3 cần dùng là:

mKClO3 = n M = 0,2.122,5 = 24,5 gam

b) Khối lợng KCl tạo thành là:

mKCl = n.M = 0,2.74,5 = 14,9 gam

C¸ch 2: Theo §LBTKL :

mKCl = mKClO3 - mO2= 24,5 - 9,6 = 14,9 gam

GV cho HS thảo luận nhóm để tìm hớng giải tập

GV gọi HS lên tính bảng

HS:

Cách 2:

Theo định luật bảo toàn khối lợng:

mAl2O3 = mAl + mO2

= 21,6 + 19,2 = 40,8 gam

* Lun tËp: Bµi tËp 1:

Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi cách nhiệt phân kali clorat theo PTPƯ:

KClO3 to KCl + O2

a) Tính khối lợng KClO3 cần thiết để điều

chế đợc 9,6 gam oxi

b) Tính khối lợng KCl tạo thành (bằng cách)

Bi 2: t chỏy hồn tồn 4,6 gam kim loại hố trị II oxit d, ngời ta thu đợc gam oxit (có cơng thức RO) a) Viết PTPƯ

b) Tính khối lợng oxi p/

(22)

1) PTP¦: 2R + O2 -> 2RO 2) Theo §LBTKL:

mO2 = mRO - mR = - 4,8 = 3,2 gam

-> nO2 = m : M = 3,2:32 = 0,1 mol

Theo PTP¦:

nR = nO2 = 0,1 = 0,2 mol - TÝnh khèi lỵng mol cña R

MR = mR : nR = 4,8 : 0,2 = 24 gam -> VËy R lµ Magie

GV Gäi HS nhËn xÐt

IV Cđng cè:

GV gäi HS nh¾c lại bớc chung toán tính theo PTHH

V Bµi tËp: Bµi 1/b; bµi 3/a,b

………

-TiÕt 33 tÝnh theo ph¬ng trình hoá học Ngày giảng: 7/1/2008

A/ Mục tiêu:

1- HS biết cách tính thể tích đktc khối lợng, số mol chất PTPƯ 2- HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ lập p/t p/ hoá học kĩ sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích s mol

- Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu, lun tËp

II KiÓm tra :

1) Nêu bớc toán tÝnh theo PTHH?

2) Tính khối lợng clo cần dùng để t/d hết với 2,7 gam nhôm Biết sơ đồ p/ nh sau:

Al + Cl2 -> AlCl3

Đáp án:

1) §ỉi sè liƯu:

nO2 = m : M = 2,7 : 27 = 0,1 mol 2) Lập phơng trình:

2Al + 3Cl2  2AlCl3 mol mol mol 3) Theo ph¬ng tr×nh:

nCl2 = 3/2 nAl = 3/2 0,1 = 0,15 mol 4) Tính khối lợng clo cần dùng:

mCl2 = n M = 0,15 71 = 10,65 gam

GV: Đặt vấn đề:

? bt đầu yêu cầu tính thể tích khí clo cần thiết (ở đktc) giải khác điểm

HS: Ta s chuyn đổi từ số mol clo thành thể tích clo theo công thức:

VKhÝ (ddktc) = n 22,4

GV y/cÇu HS tÝnh thĨ tÝch khÝ clo

(23)

bài tập

GV tng kt

GV đa bớc toán tính theo PTHH

GV gọi HS tóm tắt đầu

GV gọi HS lần lợt lµm tõng bíc

HS lµm bµi vµo vë

GV gọi HS giải tập p/p kh¸c

HS:

C¸ch 1:

1) nCH4 = V: 22,4 =1,12 : 22,4 =0,05 mol

2) Phơng trình:

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O mol 2mol 1mol mol 3) Theo PTP¦:

nO2 = nCH4 = 0,05 = 0,1 mol

nCO2 = nCH4 = 0,05 mol

4) ThÓ tÝch khí oxi cần dùng đktc là:

VO2 = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lit

Thẻ tích khí cacbonic tạo thành là:

VCO2 = n.22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit

C¸ch 2:

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Theo p/t

nO2 = 2nCH4



VO2 = VCH4= 1,12 = 2,24 lit nCO2 = nCH4



VCO2 = VCH4= 1,12 lit

Ví dụ 1: Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam phopho Biết sơ đồ p/:

P + O2  P2O5

Tính khối lợng hợp chất tạo thành sau p/

Tóm tắt đầu bài: MP = 3,1 gam

VO2 (®ktc) =?

mP2O5 = ?

Bài giải:

1) nP = m :M

= 3,1 : 31 = 0,1 mol

4P + 5O2  2P2O5 mol mol mol 0,1 mol x mol y mol Theo PTP¦:

nO2 = 5/4 nP = 5/4 0,1 = 0,125 mol nP2O5= 1/2 nP = 0,1 :2 = 0,05 mol

a) ThÓ tÝch khÝ oxi cần dùng là: VO2 = n 22,4

= 0,125 22,4 = 2,8 lit

b) mP2O5 = n.M

= 0,05 142 = 7,1 gam

* Lun tËp:

Bµi tËp 1:

Cho sơ đồ p/

CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lit khí CH4 Tính

thể tích khí oxi cần ding thể tích khí CO2 tạo thành (thể tích chất khí ®o ë

®ktc)

(24)

GV:

? Muốn xác định đợc R KL nào, ta phải sử dụng công thức nào?

? Ta phải tính đợc số mol R dựa vào kiện no?

GV yêu cầu HS làm vào vở, HS làm bảng

HS:

Cách 1:

1) nCl2 = V: 22,4 =1,12 : 22,4 =0,05 mol

2) Phơng trình:

2R + Cl2  2RCl 2mol 1mol mol 3) Theo PTP¦:

nR = nCl2 = 0,05 = 0,1 mol



MR= mR: nR = 2,3 :0,1 = 23 gam



R lµ natri (KÝ hiÖu Na) * Ta cã pt:

2Na + Cl2 2NaCl Theo pt:

nNaCl= 2nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

mNaCl =n.M = 0,1 58,5 = 5,85 gam

C¸ch 2: Theo ®lbtkl

mNaCl=mNa+mCl2= 2,3+ 0,05 71=5, 85

gam

Biết 2,3 gam kim loại R (có hố trị I) t/d vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/:

R + Cl2 RCl

a) Xác định tên kim loi R

b) Tính khối lợng hợp chất tạo thµnh

V Bµi tËp:

1/a; 2; 3; 4;5 trang 75,76 SGK

§/ Rót kinh nghiÖm:

………

TiÕt 34 luyện tập Ngày giảng: 10/1/2008

A/ Mục tiªu:

1- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng số mol, khối lợng thể tích khí (ở ddktc)

2- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lợng mol chất khí

3- Biết cách giải toán hh theo ct pthh

Lun tËp; h® nhãm

GV viết sơ đồ câm , yêu cầu nhóm thảo luận để điền đại lợng vào ô trống viết công thức chuyển đổi tơng ứng:

I/ KiÕn thøc cÇn nhí:

(25)

HS Thùc hiƯn

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai

GV ? Ghi c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B; tØ khèi cđa khÝ A so víi kk

GV : Gäi HS ch÷a tõng bíc mét

? Em có cách giải khác ngắn gọn hơn?

Công thức chuyển đổi:

1) n = m : M

2) m = n M

3) V = n 22,4

4) n =V : 22,4

5) S = n 6.1023

6) n = S : (6.1023)

2) C«ng thøc tÝnh tØ khèi:

dA/B = MA : MB

dA/kk = MA : 29

II/ Bài tập:

* Chữa tËp sè 5/76 SGK

1) Xác định chất A:

Ta cã: dA/kk = MA: 29 = 0,552  MA = 0,552 29

=16 gam

2) Tính theo công thức hoá học:

- Giả sử cthh A CxHy (x, y nguyên

d-ơng)

Khối lợng ng/tố mol chất A là:

mC = (75.16):100 = 12 gam

mH = (25.16):100 = gam

Sè mol nguyªn tử nguyên tố 1 mol hợp chÊt lµ:

nC = 12:12 = mol nH = 4:1 = mol

Vậy công thức A CH4

3) TÝnh theo p/t;

nCH4 = V:22,4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

Ph¬ng tr×nh:

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O Theo p/t:

nO2 = 2nCH4 = 2.0,5 = 1mol Thể tích khí oxi cần dùng là: VO2 = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 lit

Cách 2: Theo phơng trình

Số mol chất

(26)

GV Gọi HS xá định dạng bi

HS: Bài tập tính theo công thức hoá học

GV y/c HS làm tập vào vở, gọi HS làm bảng

HS:

a) MKClO3 = 39*2+12+16*3

=138 gam

b) Thành phần phần trăm khối lợng: %K = (39.2.100):138 = 56,52% %C = (12.100):138 = 8,7%

%O = 100%-(56,52%+8,7%) = 34,78%

GV cho HS thảo luận nhóm làm tập:

Sau p GV cho nhóm báo cáo kq chấm ®iÓm

HS: Trả lời: Các câu là: 1/C ; 2/ C ; 3/ D

nO2 = nCH4

VËy VO2 = 2VCH4 = 11,2 = 22,4 lit

* Chữa tập số 3/79 SGK

Một hợp chất có CTHH K2CO3 Em hÃy

cho biÕt:

a) Khối lợng mol chất cho

b) Thành phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất

* Bài tập:

Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1) ChÊt khÝ A cã dA/H2=13 VËy A lµ:

a) CO2 ; b) CO

c) C2H2 ; d) NH3

2) Chất khí nhẹ kk là: a) Cl2 ; b) C2H6

c) CH4 ; d) NO2

3) Sè nguyªn tư oxi cã 3,2 gam khÝ oxi lµ:

A/ 3.1023 ; B/ 6.1023

C/ 9.1023 ; D/ 1,2 1023

IV Cñng cè: V BµI tËp:

- Lµm bµi 1,2,5/79 SGK

- Ôn tập lí thuyết theo hệ thống câu hỏi; ôn dạng tập

………

Tiết 35 Ôn tập học kì I Ngày giảng: 14/1/2008

A/ Mục tiêu:

1- Ôn lại khái niệm bản, quan trọng đợc học học kì I - Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử - Ơn lại cơng thức quan trọng, giúp cho việc làm toán hoá học - Ơn lại cách lập cơng thức hố học chất dựa vào:

+ Hoá trị

+ Thành phần phần trăm + TØ khèi cđa chÊt khÝ… 2- RÌn lun kĩ bản: - Lập công thức hh cđa chÊt

- Tính hố trị nguyên tố hợp chất biết hoá trị nguyên tố - Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích số mol chất vào tốn

- BiÕt sư dụng công thức tỉ khối chất khí - Biết làm toán tính theo công thức p/t hh

(27)

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại, hđ nhãm

GV yêu cầu HS nhắc lại k/n dới dạng hệ thống câu hỏi:

1) Nguyên tử gì?

2) Nguyên tử có cấu tạo ntn?

? Những loại hạt cấu tạo nên hạt nhân đặc điểm nhũng loại hạt đó?

? Hạt tạo nên lớp vỏ? đặc điểm ca loi ht ú?

3) Nguyên tố hoá học gì?

4) Đơn chất gì? 5) Hợp chất gì? 6) Chất tinh khiết gì? 7) Hỗn hợp gì?

HS làm tập vào vë

a) K2SO4 b) Al(NO3)3

c) Fe(OH)3

d) Ba3(PO4)2

GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) Trong NH3 hoá trị nitơ III

b) Trong Fe2(SO4)3 hoá trị sắt III

c) Trong P2O5 hoá trị phốtpho V

d) Trong SO3 hoá trị lu huỳnh VI

e) Trong FeCl2 hoá trị sắt II

f) Trong Fe2O3 hoá trị sắt III

I/ Ôn lại số khái niệm bản

1) Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện

2) Nguyên tử bao gồm hạt hân mang điện tích dơng, vỏ tạo electron mang điện tích âm

- Ht nhõn c tạo hạt prton hạt nơtron

+ Hạt prton (p): mang điện tích 1+ + Hạt nơtron (n): không mang điện + Khối lợng hạt prton khối lợng hạt nơtron (mp=mn)

- Lp v c tạo nhiều electron + Electron (e): Mang in tớch -1

+ Trong nguyên tử: Số p số e

3) Nguyên tố hoá học nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

4) Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

5) Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trỏ lên

6) Chất tinh khiết ko lẫn chất khác 7) Hỗn hợp gåm chÊt trá lªn trén lÉn víi

II/ Rèn luyện số kĩ bản: Bài tập 1:

Lập công thức hợp chất gåm: a) Kali vµ nhãm (SO4)

b) Nhôm nhóm (NO3)

c) Sắt III nhãm (OH) d) bari vµ nhãm (PO4)

Bµi tËp 2:

Tính hoá trị nitơ, sắt, lu huỳnh, phốtpho công thức hoá học sau: a) NH3

b) Fe2(SO4)3

c) P2O5

d) SO3

e) FeCl2

f) Fe2O3

(Biết nhóm (SO4) hoá trị II, clo hoá trị I)

Bµi tËp 3:

(28)

HS làm bài, nhóm nhận xét sửa sai

a) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

b) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O c) 4P + 5O2 to 2P2O5

d) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

GV cho HS nhắc lại bớc toán tính theo phơng trình

HS làm vào

GV gọi HS lên chữa chấm HS

HS

1) TÝnh sè mol cđa khÝ hi®ro:

nH2= V:22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

2) p/t:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 3) Theo p/t:

nFe=nFeCl2 =nH2 =0,15 mol nHCl=2 nH2 = 0,15 = 0,3 mol Khối lợng sắt p/ là:

mFe= n.M = 0,15 56 =8,4 gam

Khối lợng axit p/ là:

mHCl = n.M = 0,3 36,5 = 10,95 gam

Khối lợng hợp chất FeCl2 đợc tạo

thµnh lµ:

mFeCl2 = n.M = 0,15 127= 19,05 gam

a) Al + Cl2 to AlCl3

b) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

c) P + O2 to P2O5

d) Al(OH)3  Al2O3 + H2O

III/ Lun tËp mét sè bµi tËp tÝnh theo công thức ph ơng trình hoá học:

Bài tËp 4:

Cho sơ đồ p/:

Fe + HCl  FeCl2 + H2

a) Tính khối lợng sắt axit HCl p/, biết thể tích khí hiđro 3,36 lit (đktc)

b) Tính khối lợng hợp chất FeCl2 đợc tạo

thµnh

IV Cđng cè:

V BàI tập: HS ơn tập để kiểm tra học kì

………

Ch ơng 4 : Oxi- không khí

Tiết 37 Tính chất oxi Ngày giảng: 17/1/2008

A/ Mơc tiªu:

1 HS nắm đợc trạng thái tự nhiên t/c vật lí oxi

2 Biết đợc số t/c hoá học oxi

3 Rèn luyện kĩ lập pthh oxi với đơn chất số hợp chất

B/ ChuÈn bÞ:

- lä chøa oxi, bét S, bột P, dây sắt, than hoa

- ốn cồn, mi sắt



Sư dơng cho thí nghiệm phần 1.a,b; phần 2/82

C/ Ph ơng pháp: Trực quan, nghiên cứu

D/ Tin trỡnh tổ chức học: I ổn định lớp:

(29)

GV giới thiệu: Oxi nguyên tố hoá học phổ biến (chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất)

? Trong tự nhiên, oxi có đâu

HS

Trong tự nhiên oxi tồn dới dạng:

+ Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều kk + Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có n-ớc, đờng, quặng, đất, đá, thể ngời động

vËt, thùc vËt…

GV ? H·y cho biết kí hiệu, công thức hoá học, nguyên tử khối phân tử khối oxi

HS:

- KÝ hiƯu ho¸ häc: O

- Cơng thức đơn chaatdd: O2

- Nguyªn tư khèi: 16

- Ph©n tư khèi: 32

GV: Cho HS quan sát lọ chứa oxi Yêu cầu HS nêu nhận xét

HS: Oxi chất khí không màu, không mïi.

GV: 200C lit nớc hoà tan đợc 31ml khí

O2 Amoniac tan đợc 700 lít lít nớc

VËy oxi tan nhiỊu hay tan Ýt níc?

HS: Oxi tan rÊt Ýt níc

GV ?Hãy cho biết tỉ khối oxi so với kk Từ cho biết oxi nạng hay nhẹ kk

HS: dO2/kk= 32:29 oxi nặng kk

GV giới thiƯu: Oxi ho¸ láng ë -183oC; oxi láng cã màu xanh nhạt

? Nêu kết luận t/c vËt lÝ cđa oxi

GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi theo thứ tự:

* Đa mi sắt có chứa bột lu huỳnh vào lửa ốn cn

? quan sát nhận xét

HS: Lu hnh ch¸y kk víi ngän lưa

màu xanh nhạt

* Đa lu huỳnh cháy vào lọ có chứa oxi ? quan sát nêu tợng So sánh t-ợng S cháy oxi kk

HS: Lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt hơn,

với lửa màu xanh, sinh chất khí

không màu

GV: giới thiệu chất lu huỳnh (khí sunfuro)

I/ TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Oxi chất khí không màu, không mùi, tan nớc, nặng kk

- Oxi hoá lỏng -183oC

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc: 1/ T¸c dơng víi phi kim;

a) Víi l u huúnh

- Lu huỳnh cháy kk với lửa màu xanh nhạt

- Lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh chất khí

(30)

? H·y viÕt ptp vµo vë

GV làm thí ngiệm đốt phốt đỏ kk oxi

? H·y nhËn xÐt tợng? So sánh cháy phốt kk oxi?

HS: Phốt cháy mạnh oxi víi ngän

lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột

GV: Bột P2O5 (đi phốt pen tan oxit)

tan đợc nớc

? Em hÃy viết ptp vào

- Phơng tr×nh p/ S + O2 to SO2 r k k

b) T¸c dơng víi phèt pho:

Phốt cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bt

- Phơng trình p/:

4P + 5O2 to 2P2O5

IV Lun tËp- cđng cố:

1/ Nêu t/c vật lí oxi? 2/ Em biÕt t/c hh nµo cđa oxi 3/ Bµi tËp:

a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở ddktc) cần ding để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh

b) TÝnh khèi lỵng khí SO2 tạo thành

HS làm tập vào vở: Phơng trình p/:

S + O2 t o SO2 a) nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol



ThÓ tích khí oxi (ở ddktc) tối thiểu cần dùng là: VO2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit

b) Khối lợng SO2 tạo thành lµ:

mSO2 = n.M = 0,05 64 = 3,2 gam

GV ? Có cách khác để tính khối lợng SO2 khơng

HS:

Cách 2: Khối lợng oxi cần dùng lµ:

mO2 = n.M = 0,05 32 = 1,6 gam Theo đl bảo toàn khối lỵng :

mSO2 = 1,6 + 1,6 = 3,2 gam.

V BµI tËp: 1,2,4,5/84 SGK

………

-TiÕt 38 TÝnh chÊt cña oxi (Tiếp) Ngày giảng: 21/1/2008

A/ Mục tiêu:

1 HS biÕt mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi

2 Rèn luyện kĩ lập ptp hoá học oxi với số đơn chất số hợp chất

3 TiÕp tơc rÌn lun c¸ch giải toán tính theo pthh

(31)

* Phiếu học tập

* Dây sắt, lọ chứa oxi thu sẵn Đèn cồn, muôi s¾t



Sử dụng cho thí nghiệm t st oxi

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cøu, Trùc quan

II KiĨm tra :

1/ Nêu t/c vật lí hoá học (đã biết) oxi Viết ptp minh hoạ cho t/c hố học ( viết góc phải bng)

2/ Chữa tập trang 84 SGK: a) Phơng trình p/:

4P + 5O2 2P2O5

nP = m:M = 12,4:31 = 0,4 mol nO2 = n:M = 17:32 = 0,53125 mol Theo ptp: oxi d

nO2 p/ = 5/4 nP =5/4 0,4 = 0,5 mol nO2 d = 0,53125- 0,5 = 0,03125 mol b) Chất tạo thành ®i phèt penta oxit nP2O5 = 1/2 nP = 1/2 0,4 = 0,2 mol mP2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam

GV: Giíi thiƯu tiết nghiên cứu tiếp t/c hoá học oxi: Tác dụng với kim loại số hợp chất

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

Lấy đoạn dây sắt uốn đa vào bình oxi

? Cã dÊu hiƯu cđa p/ hh kh«ng

HS: Không có dấu hiệu có p/ hh xảy

GV: Quấn đầu dây sắt vào mẩu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đa vào lọ chứa oxi

? H·y quan s¸t nhận xét

HS: Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có lửa, khói Tạo hạt nhỏ màu nâu

GV: Cỏc ht nh màu nâu oxit sắt từ Fe3O4



C¸c em viÕt ptp

GV: Giíi thiƯu: Oxi t/d với hợp chất nh xenlulozơ, meetan, butan… KhÝ mª tan cã khÝ bïn ao, khÝ bioga P/ cháy metan kk tạo thành khí cacbonic, níc, to¶ nhiƯt



? ViÕt pthh

* Lun tËp- Cđng cè:

1/ H·y kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi

2/ Bài tập: GV Yêu cầu HS làm tập vào

2 Tác dụng với kim loại: * Sắt tác dụng với oxi

Sắt cháy mạnh, sáng chãi, ko cã ngän lưa,

kh«ng cã khãi Tạo hạt nhỏ màu

nâu S¾t tõ oxit

3Fe + 2O2 to Fe3O4

3) Tác dụng với hợp chất: VD: Oxi t/d víi me tan CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

K k k h

(32)

vë

HS nhËn xét trình bày cách làm khác có

HS:

a) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

nCH4 = m:M = 3,2 :16 = 0,2 mol

Theo ptp:nNO2 = nCH4 = 0,2 = 0,4 mol

VO2 =n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 lit

b) Theo p/t:

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

mCO2 = n M = 0,2 44 = 8,8 gam

HS: Lµm bµi tËp 2:

2Cu + O2 to 2CuO

C + O2 to CO2

4Al + 3O2 to Al2O3

a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan

b) Tính khối lợng khí cacbonic tạo thành

Bài tập 2: Viết ptp cho đồng, bon, nhơm t/d với oxi

V BµI tËp: 3,4,5,6/84 SGK

……… ………

Tiết 39 Sự oxi hoá- phản ứng hoá hợp

Ngày giảng: 24/1/2007 ứng dụng cđa oxi

A/ Mơc tiªu:

1 HS hiểu đợc khái niệm oxi hoá, p/ hoá hợp p/ toả nhiệt Biết ứng dụng oxi

2 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết ptp oxi với đơn chất hợp chất

B/ Chn bÞ:

- Tranh vÏ øng dơng cđa oxi;

C/ Ph ơng ph¸p:

II KiÓm tra :

1/ Nêu t/c hoá học oxi, viết ptpuw minh hoạ (Ghi góc phải bảng) 2/ Chữa tập 4/84 SGK

Hoạt động GV v HS Ni dung

GV: Yêu cầu HS nhận xét ví dụ góc phải bảng

? Em hÃy cho biết p/ có đ/đ gièng

HS: Các p/ có oxi t/d với chất khác

GV: Những p/ hh kể đợc gọi oxi hố chất

? Vậy oxi hoá chất

HS: Nêu định nghĩa

GV: ?Các em lấy ví dụ oxi hố xảy đời sng hng ngy

GV: Đa ptp:

I/ Sù oxi ho¸:

Sù t¸c dơng cđa oxi với chất oxi hoá

(33)

1) CaO + H2O  Ca(OH)2

2) 2Na + S to Na 2S

3) 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3

? Em h·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia p/ số chất sản phẩm p/ hh

HS: Số chất tham ga 2, nhng số sản phẩm

GV: Các p/ hh đợc gọi p/ hoá hợp ? Vậy p/ hố hợp

HS Nêu định nghĩa

GV: Giíi thiƯu vỊ p/ to¶ nhiệt

HS thảo luận nhóm làm tập (Ghi làm bảng nhóm)

f) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

Trong p/ trên, p/ a, b, e p/ hoá hợp vì có chất sp đợc tạo từ hay nhiều chất ban đầu

GV: nhËn xét làm số nhóm

GV: Yêu cầu HS giải thích lựa chọn nhóm

GV: Treo tranh øng dơng cđa oxi

? Em hÃy kể ứng dụng oxi mà em biÕt cs

GV: Cho HS đọc phần đọc thêm “ Giới thiệu đèn xì oxi-axetilen”

Phản ứng hố hợp p/ hố học có chất (sản phẩm) đợc tạo từ hai hay nhiều chất ban đầu

Bµi tËp 1:

Hoàn thành ptp sau: a) Mg + ? t o MgS

b) ? + O2 to Al2O3

d) CaCO3 to CaO + CO2

e) ? + Cl2 to CuCl2

f) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

Trong p/ trên, p/ thuộc loại p/ hoá hợp?

III/ øng dơng cđa oxi:

1) Sự hơ hấp: Oxi cần thiết cho hô hấp ngời động, thực vật

- Những phi công, thợ lặn, thợ chữa cháy… thở oxi đựng bình đặc biệt 2) Oxi cần thiết cho đốt nhiên liệu

- Các nhiên liệu cháy oxi tạo nhiệt độ cao kk

- Trong công nghiệp sx gang thép, ngời ta thổi khí oxi để tạo nhiệt độ cao, nâng hiệu suất chất lợng gang thép

- Chế tạo mìn phá đá

- Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa

IV Cñng cè:

1/ HS nhắc lại nd ? Sự oxi hoá

? Định nghĩa p/ hoá hợp ? ứng dụng oxi

2/ Bµi tËp 2:

(34)

a) Lu hnh víi nh«m b) Oxi víi magie c) Clo víi kÏm

GV híng dÉn cách làm phần a

HS làm tập vào vë:

a) 2Al + 3S to Al 2S3

b) 2Mg + O2 to 2MgO

c) Zn + Cl2 to ZnCl2

V BµI tËp:

1,2,4,5/87

………

-TiÕt 40 oxit

Ngày giảng:28/1/2007

A/ Mục tiêu:

1 HS nắm đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cỏch gi tờn oxit

2 Rèn luyện kĩ lập công thức hoá học oxit

Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phơng trình phản ứng hoá học có sản phẩm oxit

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại

D/ Tin trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Nêu định nghĩa phản ứng hố hợp, cho ví dụ minh hoạ

2) Nêu định nghĩa oxi hoá, cho ví dụ minh hoạ (Ghi lại vd góc bảng)

GV: Sử dụng ví dụ phần cũ; giới thiệu: Các chất tạo thành phản ứng thuộc loại oxit

? Hóy nhn xột thành phần oxit ? Nêu định nghĩa oxit

HS: Phân tử oxit gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi

Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

GV: Cho HS lµm luyện tập

HS: Các hợp chất oxit lµ:

a) K2O

a) SO3

f) Fe2O3

I/ Định nghĩa oxit

Oxit l hp cht nguyên tố, có nguyên tố l oxi

Bài tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit:

b) K2O

c) CuSO4

d) Mg(OH)2

e) H2S

f) SO3

(35)

GV: ?Giải thích CuSO4

là oxit

HS: Vì phân tử CuSO4 có nguyên tố oxi

nhng lại gồm nguyên tố hoá học

GV: Yêu cầu HS nhắc lại quy tắc hoá trị áp dụng với hợp chất nguyên tố

? Nhắc lại thành phần oxit

?HÃy viết công thøc chung cđa oxit HS: C«ng thøc chung cđa oxit: MxOy

GV: Dựa vào thành phần, chia oxit thành lo¹i chÝnh:

? Ký hiƯu cđa mét sè phi kÞm

HS: C, P, N, S, Si, Cl… ? LÊy vÝ dơ vỊ oxit axit

HS: CO2, SO3, P2O5…

GV: giíi thiƯu

CO2 t¬ng øng H2CO3

SO3 t¬ng øng H2SO4

P2O5 t¬ng øng H3PO4

GV: Giíi thiƯu vỊ oxit bazơ

GV: Em hÃy kể tên kim loại thờng gặp Lấy ví dụ oxit bazơ

HS: Các kim loại thờng gặp: K, Fe, Al, Mg, Ca…

VÝ dơ oxit baz¬: K2O, CaO, MgO

GV: Giíi thiƯu:

K2O t¬ng øng víi ba zơ KOH ka li hiđroxit

CaO tơng ứng với ba zơ Ca(OH)2 can xi

hiđroxit

MgO tơng ứng với ba zơ Mg(OH)2 Magie

hiđroxit

GV: Nêu nguyên tác gọi tên oxit

GV: Yêu cầu gọi tên oxit bazơ có phần III

HS: Gäi tªn

K2O Kali oxit

CaO Canxi oxit MgO Magie oxit

GV: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên oxit trờng hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

GV: ?Em h·y gäi tªn FeO, Fe2O3

II/ C«ng thøc:

C«ng thøc chung cđa oxit: MxOy

III/ Phân loại oxit:

a) Oxit axit: Thờng oxit phi kim tơng ứng với axit

b) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ

IV/ Cách gọi tªn:

Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + Oxit

Nếu kim loại nhiều hoá trị :

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (Kèm theo hoá trị) + oxit

VD: FeO S¾t (II) oxit Fe2O3 Sắt (III) oxit

Nếu phi kim có nhiều hoá trÞ:

(36)

GV: Yêu cầu HS đọc tên: SO2, SO3, P2O5

HS:

SO2 Lu huúnh ®i oxit

SO3 Lu huúnh tri oxit

P2O5 Đi photpho penta oxit

HS làm tập:

a) Các oxit bazơ gồm: Na2O: Natri oxit

CuO: §ång II oxit Ag2O: Bạc oxit

b) Các oxit axit gồm: CO2: Cacbon đioxit

N2O5: Đi nitơ pentaoxit

SiO2 : Silic ®i oxit

Mono: Nghĩa Đi : Nghĩa Tri : NghÜa lµ Tetra : NghÜa lµ Penta : NghÜa lµ

Bµi tËp 2: Trong oxit sau, oxit oxit axit; Oxit thuộc loại oxit bazơ: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 h·y

gọi tên oxit

IV Cđng cè:

? Nhắc lại nội dung bài: + Nêu định nghĩa oxit

+ Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit

V BàI tập: 1,2,3,4,5/91

………

-Tiết 41 Điều chế oxi-phản ứng phân huỷ Ngày giảng: 31/1/2008

A/ Mục tiêu:

1 HS biết phơng pháp điều chế, cách thu khí O2 phòng thí nghiệm cách sản

suet oxi công nghiÖp

2 HS biết khái niệm phản ng phân hủy dẫn đợc ví dụ minh hoạ

3 Rèn luyện kĩ lập phơng trình hoá học

B/ ChuÈn bÞ:

- KMnO4

- Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ tt có nút nhám, bơng => Sử dụng cho thí nghiệm GV Điều chế thu khí oxi

C/ Ph ơng pháp: Thuyết trình, trực quan

II KiÓm tra :

1) Nêu định nghĩa oxit; phân loại oxit; Cho loại ví dụ minh hoạ

2) Chữa 4, 5/91 SGK

III Cỏc hoạt động học tập

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi phßng thÝ nghiƯm

HS Ghi:

I/ §iỊu chÕ oxi phßng thÝ nghiƯm

(37)

GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4; thu khí oxi phơng pháp

đẩy nớc đẩy kk

? Khi thu khớ oxi bng cách đẩy khơng khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) nh nào? Vì sao?

? Ta thu khí oxi cách đẩy nớc, v× sao?

HS: Thu khí oxi cách đẩy kk ta phải để ngửa bình vì: Oxi nặng kk

DO2/kk= 32/29

Ta cã thÓ thu khÝ oxi cách đẩy nớc oxi chất khí Ýt tan níc

GV: Viết sơ đồ p/ điều chế oxi yêu cầu HS cân PTPƯ

GV: Thuyết trình

HS: Ghi

GV:? Em hÃy cho biết thành phần không khí

HS: Thành phần kk gồm: Khí N2,

O2

GV: Muốn thu đợc oxi từ khơng khí, ta phải tách riêng đợc oxi khỏi kk



GV giới thiệu phơng pháp sản xuất oxi từ kk

Cách thu O2: + Đẩy nớc

+ Đẩy không khí

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2

II/ Sản xuất khí oxi công nghiệp Nguyên liệu: Không khí nớc

1) Sản xuất oxi từ kh«ng khÝ:

- Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao

- Sau đó, cho kk lỏng bay hơi; trớc hết thu đợc khí nitơ (ở -1960C), sau thu đợc khí

oxi (ở -1830C)

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nớc? HÃy viết PTPƯ cho trình điện phân n-ớc

GV: Phân tích khác việc điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp sản lợng, nguyên liệu giá thành

GV yêu cầu HS điền vào bảng sau: Điều chế oxi

phòng thí nghiệm Điều chế oxi công nghiệp Nguyên liệu

Sản lợng Giá thành

GV: Cho HS nhận xét

PTPƯ điền

2) S¶n xt oxi tõ n íc :

- Điện phân nớc bình điện phân, thu đợc H2 O2 riêng biệt

2H2O §iƯn phân 2H2 + O2

(38)

vào chỗ trống bảng

Phản ứng hoá học Số chất ph¶n øng

Sè chÊt s¶n phÈm

2KClO3to 2KCl + 3O2

2KMnO4to K2MnO4+ MnO2 + O2

CaCO3to CaO + CO2

HS: Điền vào bảng

Phản ứng hoá học Số chất phản ứng

Số chất s¶n phÈm

2KClO3to 2KCl + 3O2

2KMnO4to K2MnO4+ MnO2 + O2

CaCO3to CaO + CO2

1 1

2



Vậy em rút định nghĩa phản ứng phân huỷ

HS: Nêu nh ngha

GV: Em hÃy so sánh p/ phân huỷ p/ hoá hợp điền vào bảng sau

Sè chÊt p/ Sè chÊt s/p Ph¶n øng hoá hợp

Phản ứng phân huỷ

HS: Suy nghĩ điền vào bảng

(39)

Sè chÊt p/ Sè chÊt s/p Ph¶n øng hoá hợp (hoặc

nhiều) Phản ứng phân

hủ (hcnhiỊu)

GV: Gäi HS làm bảng

HS:

a) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O c) 2KNO3 to 2KNO2 + O2 d) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O e) CH4 + 2O2 to CO2 + H2O - Ph¶n øng hoá hợp: a

- Phản ứng phân huỷ: c, d

GV: ChÊm vë cña mét sè HS

a) FeCl2 + Cl2  FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O

c) KNO3 to KNO2 + O2

d) Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O

e) CH4 + O2 to CO2 + H2O

IV Cñng cố:

GV gọi HS nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

V BµI tËp:

1,2,3,4,5,6/94SGK

………

-TiÕt 42 Không khí - cháy

A/ Mơc tiªu:

1 HS biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có &*% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác

2 HS biÕt sù cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng, oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

3 HS biết hiểu đk phát sinh tự cháy biết cách dập tắt cháy (bằng hay hai biện pháp ) hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy cách li chất cháy với khí oxi

4 HS hiĨu vµ cã ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy

- Chậu tt, ống tt có nút, có mi sắt, đèn cồn

- P



Sử dụng cho thí nghiệm GV xác định thành phần ca kk

(40)

I ổn định lớp: II Kim tra :

1) Định nghĩa p/ phân hủ, viÕt ptp minh ho¹

GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ d kk đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su

GV: ? Đã có q trình biến đổi xảy thí nghiệm

HS:Photpho đỏ t/d với oxi kk tạo

P2O5

4P + 5O2 2P2O5 P2O5 tan níc: P2O5 + 3H2O  2H3PO4

GV: ? Trong cháy, mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh

? T¹i níc lại dâng lên ống

HS: Vỡ P ó t/d với oxi kk

? Oxi kk p/ hết cha? Vì sao?

HS: Vì P lấy d, nên oxi có kk p/

hết-> áp suất ống giảm, nớc ống dâng lên

GV: Nớc dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều

HS: Chng t lng khí oxi p/ =15 thể

tÝch cđa kk cã èng

GV: TØ lÖ chÊt khÝ lại ống bao nhiêu? Khí lại khí gì? Tại sao?

HS: Khớ cũn li ko trì cháy

khÝ nitơ; Tỉ lệ chất khí lại phần

GV: Em h·y rót kÕt ln vỊ thµnh phần kk

HS: Nêu kết luận

GV: Đặt câu hỏi để nhóm thảo luận:

? Theo em kk có chất g×

? Tìm dẫn chứng để chng minh HS:

Trong kk, nitơ oxi có: Hơi nớc; Khí CO2

HS ®a dÉn chøng

GV: Gäi HS nªu kÕt luận

HS: Nêu kết luận

I/ Thành phần cđa kh«ng khÝ:

Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích(chính xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích kk) phần lại hầu hết nitơ

2/ Ngoài khí oxi nitơ; không khí ch

a chất khác.

Trong kk, N2 O2 có nớc,

khí CO2, mét sè khÝ hiÕm nh Ne, Ar, bôi

(41)

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi sau:

? Không khí bị ô nhiễm gây tác hại nh nào

? Chỳng ta nờn làm để bảo vệ bầu kk trong lành, trỏnh ụ nhim

HS: Trả lời câu hỏi

1% kk)

3/ Bấ vƯ kh«ng khÝ lành, tránh ô nhiễm

a) Khụng khớ b ô nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khoẻ ngời đời sống của động vật, thự vt

Không khí bị ô nhiễm phá hại dần những công trình xây dung nh cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

b) Các biện pháp nên làm là:

- Xử lí khí thải nhà máy,

cỏc lũ t, phơng tiện giao thơng…

- B¶o vƯ rõng, trång rõng, trång

1) Thành phần không khÝ?

2) Các biện pháp để bảo vệ bầu khí lành?

V BµI tËp: 1, 2, /99

………

-TiÕt 43 Không khí- cháy Ngày giảng: 17/2/2008

A/ Mơc tiªu:

1 HS phân biệt đợc cháy oxi hoá chậm

Hiểu đợc đk phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dập tắt cháy Liên hệ đợc với tợng thực tế

B/ Ph ơng pháp:

Đàm thoại, thuyết tr×nh

C/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Thành phần khơng khí? Biện pháp để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhim?

2) Chữa tập 7/99

( Th tích kk mà ngời hít vào ngày đêm là: 0,5m3 * 24 = 12 (m3)

- Lợng oxi có thể tích là: (12*20) : 100 = 2,4 (m3)

- Thể tích oxi mà ngời cần ngày đêm là:

2,4 : = 0,8 m3 )

(42)

mét vÝ dơ vỊ sù oxi ho¸ chËm

HS: LÊy vÝ dơ

- Sù ch¸y: Gas ch¸y

- Sự oxi hố chậm: Sắt để lâu kk bị gỉ

GV: ? Sự cháy oxi hoa chậm giống khác nh nào?

HS:

- Ging nhau: Sự cháy oxi hoa chậm oxi hố , có toả nhiệt

- Kh¸c nhau:

+ Sù ch¸y: Cã ph¸t s¸ng

+ Sự oxi hoá chậm: Không phát sáng

GV: ?Vậy cháy gì? Sự oxi hoá chậm gì?

HS: Nêu khái niệm

GV: Thuyt trình: Trong điều kiện định, oxi hố chậm chuyển thành cháy; tự bốc cháy



Vì nhà máy, ngời ta cấm không đợc chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phịng tự bốc cháy

GV: Ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy  Muốn cháy đợc phải có điều kiện

HS: Muốn gỗ, than, cồn cháy đợc phải đốt cháy vật

GV: Đối với bếp than, ta đóng cửa lị, có tợng xảy ra? Vì sao?

HS: Nếu đóng cửa lị, than cháy chậm lại tắt thiếu oxi

GV: ? Vậy điều kiện phát sinh cháy gì?

HS: Trả lời

GV: Vậy muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp nào?

HS: Tr¶ lêi

GV: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng dùng biện pháp nào? Em phân tích sở biện pháp

HS: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng làm nh sau:

- Phun níc

2/ Sù oxi ho¸ chËm:

1) Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng

2) Sự oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

III/ Điều kiện phát sinh biện

pháp để dập tắt đám cháy:

a) Các điều kiện phát sinh cháy

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

- Phải có đủ oxi cho cháy

b) Muèn dËp tắt cháy, ta cần thực biện pháp sau:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

(43)

- Phun khí CO2 vào vật cháy để ngăn

c¸ch vật cháy với không khí

- Trựm vi hoc cát lên lửa (Đối với đám cháy nhỏ)

IV Cđng cè:

GV Yªu cầu HS nhắc lại nội dung

V BàI tập:

- Dặn dò: Các em chuẩn bị cho tiết luyện tập: Ôn tập kiến thức chơng oxi-sự cháy - Bài tập: 4,5,6/99

Đ/ Rót kinh nghiƯm:

………

-TiÕt 44 Bµi lun tËp 5

A/ Mục tiêu:

- HS đợc ôn kiến thức bản:

+ TÝnh chÊt cđa oxi + øng dơng vµ điều chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit + Thành phần kk

- Tiếp tục rèn luyên kỹ viết PTHH, kĩ phân biệt loại phản ứng hoá học

- TiÕp tơc cđng cè bµi tËp tÝnh theo PTHH

- HS ôn lại kiến thức ttrong chơng

Luyện tập

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm tập

HS: Lm bài, số nhóm đính kết lên bảng nhận xét chéo

a) C + O2  CO2

b) 4P + 5O2 to 2P2O5

c) 2H2 + O2 to 2H2O

d) 4Al + 3O2 to 2Al2O3

HS:

Bµi tËp 1:

Viết PTPƯ biểu diễn cháy oxi đơn chất: Cacbon, photpho, hiddro, nhơm

Bµi tËp 6:

HÃy cho biết p/ hoá học sau thuộc loại p/ hoá hợp hay phân huỷ? Vì sao?

a) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

b) CaO + CO2 to CaCO3

c) 2HgO to 2Hg + O

(44)

- Các p/: b p/ hóa hợp; từ nhiều chất ban đầu tạo thành chất mới.

- Các p/: a, c, d p/ phân huỷ; từ

một chất ban đầu tạo thành nhiều chất mới.

GV: Tổ chức nhóm chơi trò chơi: - Phát cho nhóm bìa có màu sắc khác ghi công thøc ho¸ häc sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO,

CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2,

H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)2

- Các nhóm thảo luận lần lợt dán vào chỗ trống thích hợp bảng sau:

TT Tên gọi Công thức

1 Magie oxit S¾t II oxit S¾t III oxit Natri oxit Bari oxit Kali oxit §ång II oxit Canxi oxit B¹c oxit 10 Nhôm oxit

11 Lu huỳnh tri oxit 12 Đi photpho penta oxit 13 Cacbon ®i oxit

14 Silic oxit 15 Nitơ V oxit

HS thảo luận nhóm/3phút

Các nhóm dán vào bảng thời gian mét

GV: Tỉ chøc cho c¸c nhãm n/x, cho ®iĨm

GV Gọi HS đọc, tóm tắt bài, đề hớng giải

HS:

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

VO2 thùc tÕ = 100*20 = 2000 ml = lit

VO2Theo lý thuyÕt=2000+(2000*10):100

=2200 ml =2,2 lit nO2 theo lÝ thuyÕt = 2,2 : 22,4 =0,0982 mol Theo PT: nKMnO4 = 2nO2

TT Tên gọi Công thức

1 Magie oxit MgO

2 S¾t II oxit FeO

3 S¾t III oxit Fe2O3

4 Natri oxit

5 Bari oxit BaO

6 Kali oxit K2O

7 §ång II oxit CuO

8 Canxi oxit CaO

9 Bạc oxit 10 Nhôm oxit

11 Lu huỳnh tri oxit SO3

12 §i photpho penta oxit

13 Cacbon ®i oxit CO2

14 Silic ®i oxit SiO2

15 Nitơ V oxit

Bài tập 8/101

Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tÝch 100ml  TÝnh khèi lỵng KMnO4

(45)

= 2*0,0982 =0,1964 mol



mKMnO4=0,1964* 158 = 31,0312 gam

IV Cñng cè:

Qua tập em củng cố đợc kiến thức nào?

- HS:

+ TÝnh chÊt cđa oxi

+ ®iỊu chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit

+ Rèn luyên kỹ viết PTHH, kĩ phân biệt loại phản ứng hoá häc.

+ Cđng cè bµi tËp tÝnh theo PTHH.

V BàI tập:

………

Định dạng
Số trang	45
Dung lượng	90,35 KB