Hoá 9 - Kì 2 - Lê Na - Văn Nho

Ngày soạn: 2/01/2010 Ngày dạy: 4/01/2010 Lớp dạy:9A Tiết 37 Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức HS biết được: -Axit cacbonic là axit yếu, không bền -Muối cacbonat có những tính chất của muối: tác dụng với axit, dung dịch muối, kiềm. Ngoài ra, muối cacbonat dễ bị phân hủy bởi nhiệt và giải phóng khí cacbonic. -Muối cacbonat có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. 2.Kĩ năng -Biết tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học của muối cacbonat. Tác dụng với axit, muối, kiềm. -Biết quan sát TN, nêu hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bị phân hủy của muối cacbonat. -Rèn luyện kĩ năng viết PTHH II.CHUẨN BỊ Hóa chất: dung dịch NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , HCl, K 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , CaCl 2 . Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọ, đèn cồn, giá gỗ . Tranh hình: bảng tính tan, chu trình C trong tự nhiên. III.PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại gợi mở, TN nghiên cứu TN biểu diễn, trực quan, hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH 1.Giới thiệu bài học 2.Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Tìm hiểu về trạng thái và tính chất của axit cacbonic GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK, liên hệ kiến thức đã học tìm hiểu về: -Trạng thái tự nhiên -Tính chất hóa học -Viết PTHH I.Axit cacbonic HS: thảo luận HS: phát biểu, viết PTHH HS: kết luận Kết luận -H 2 CO 3 : có trong nước tự nhiên, nước mưa, khí quyển. -H 2 CO 3 : là axit yếu, không bền, bị phân hủy, làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ H 2 CO 3  CO 2 + H 2 O 1 Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất và ứng dụng của muối cacbonat GV: Yêu cầu HS đọc nội dung SGK GV: treo bảng tính tan Yêu cầu HS nhận xét về tính tan của muối cacbonat GV: Yêu cầu HS dự đoán tính chất hóa học của muối cacbonat. GV: Yêu cầu các nhóm HS làm TN chứng minh các tính chất hóa học của muối GV: nhận xét, bổ sung TN của các nhóm GV: kết luận tính chất hóa học của muối cacbonat. Lưu ý: -Không phải muối cacbnat nào cũng có các phản ứng trên. -Muối cacbonat tan trong nước mới thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi axit, muối. Muối cacbonat không phản ứng với kim loại. -Muối cacbonat của kim loại kiềm không bị nhiệt phân hủy. GV: yêu cầu HS đọc SGK, bổ sung II.Muối cacbonat 1.Phân loại HS: đọc SGK 2.Tính chất a).Tính tan HS: quan sát, nhận xét Nhận xét -Đa số muối cacbonat không tan (trừ muối cacbonat của kim loại kiềm) -Hầu hết muối cacbonat đều tan trong nước b).Tính chất hóa học HS: dự đoán và làm TN chứng minh HS: đại diện các nhóm báo cáo HS: các nhóm khác nhận xét, bổ sung Kết luận -Tác dụng với axit: giải phóng khí CO 2 . Na 2 CO 3 + 2HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O -Tác dụng với bazơ K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH (NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O) -Tác dụng với muối Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 +2NaCl -Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy 2NaHCO 3 0 t → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 3.Ứng dụng HS: đọc SGK Hoạt động 3: Tìm hiểu về chu trình cacbon trong tự nhiên GV: treo tranh hình về chu trình C trong tự nhiên GV: Nêu vấn đề: trong tự nhiên luôn có sự chuyển hóa C từ dạng này sang dạng khác, diễn ra thường xuyên liên tục và là chu trình khép kín GV: hãy quan sát tranh hình và nêu chu trình của C trong tự nhiên III.Chu trình cacbon trong tự nhiên HS: quan sát tranh hình phát biểu HS: nêu được các ý: -Cây xanh hấp thụ CO 2 nhờ quá trình quang hợp tạo ra protein thực vật. Động vật đồng 2 GV: tổng hợp các ý chính hóa protein thực vật tạo ra protein động vật. Các thức ăn thối rữa do vi khuẩn hóa thành hợp chất của C. Phần còn lại thoát ra ở dạng CO 2 trở về khí quyển. -Khi động vật hô hấp hay đốt cháy cac hợp chất (gỗ .) CO 2 thoát ra trong tự nhiên luôn có sự chuyển hóa C từ dạng này sang dạng khác tạo ra chu trình khép kín. Hoạt động 4: Củng cố - Dặn dò GV: yêu cầu 2 HS nhắc lại nội dung bài học HS: đọc mục em có biết? Dặn dò: BTVN: các BT trong SGK, chuẩn bị nội dung bài 30 Ngày soạn: 20301/2010 Ngày dạy: 05/01/2010 Lớp dạy:9A Tiết 38 Bài 30: SILIC. CÔNG NGHIỆP SILICAT I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức HS biết được: -Silic là phi kim hoạt động yếu. Silic là chất bán dẫn -Silic đioxit là chất có nhiều trong thiên nhiên dưới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh .Silic đioxit là oxit axit -Từ các vật liệu chính là đất sét, cát, kết hợp với các vật liệu khác với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp silic cát đã sản xuất ra sản phẩm có nhiều ứng dụng: đồ gốm, ximăng, thủy tinh. 2.Kĩ năng -Đọc và thu thập thông tin về silic, silic đioxit và công nghiệp silicat -Sử dụng kiến thức cũ xây dựng kiến thức mới -Mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất clanke II.CHUẨN BỊ Tranh hình: sản xuất gốm sứ, thủy tinh, ximăng Mẫu vật: đất sét, cát trắng, đồ gốm sứ, thủy tinh, ximăng III.PHƯƠNG PHÁP Đặt vấn đề, trực quan, phân tích tổng hợp Hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH 1.Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Viết các PTHH nêu tính chất hóa học của muối cacbonat 3 2.Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Tìm hiểu về trạng thái và tính chất của Silic GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK tìm hiểu -Trạng thái tự nhiên -Tính chất vật lí và tính chất hóa học GV: bổ sung – Silic được dùng làm vật liệu bán dẫn trong kĩ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời, tế bào quang điện . GV: kết luận I.Silic HS: thảo luận HS: phát biểu Kết luận -Silic tronng tự nhiên tồn tại chủ yếu: đất sét, cao lanh, cát trắng . -Tính chất vật lí: rắn,màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng của kim loại, dẫn điện kén, là chất bán dẫn -Tính chất hóa học: là phi kim hoạt động yếu Ở nhiệt độ cao: Si + O 2 0 t → SiO 2(r) Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hóa học của Silic đioxit (SiO 2 ) GV: Nêu vấn đề - Silic là phi kim hoạt động yếu. Vậy, Silic đioxit có những tính chất gì? Có tính chất gì đặc biệt? GV: hoàn chỉnh tính chất hóa học của SiO 2 . GV: Lưu ý: SiO 2 không phản ứng với nước GV: yêu cầu HS đọc SGK, bổ sung II.Silic đioxit HS: đọc SGK, dựa vào kiến thức về oxit axit trả lời câu hỏi HS: phát biểu HS: nhận xét Kết luận *SiO 2 là oxit axit: tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo muối ở nhiệt độ cao. *PTHH: SiO 2(r) + 2NaOH r 0 t → Na 2 SiO 3r + H 2 O Natri silicat SiO 2(r) + CaO r 0 t → CaSiO 3r Canxi silicat 4 Hoạt động 3: Tìm hiểu về các ngành công nghiệp Silicat GV: Công nghiệp Silicat là ngành công nghiệp sản xuất gì? GV: kể một số sản phẩm của ngàng gốm sứ GV: yêu cầu HS quan sát một số mẫu vật về gốm sứ. Đọc thông tin SGK và liên hệ thực tế cho biết: -Nguyên liệu chính -Các công đoạn chính -Một số cơ sở sản xuất ở nước ta GV: bổ sung Penpat: K 2 O.Al 2 O 3 .6H 2 O Trong quá trình sản xuất còn thêm phụ gia, men (làm gốm không thấm nước, tạo vẻ đẹp .) GV: yêu cầu HS đọc, quan sát tranh hình và tóm tắt trả lời các câu hỏi sau: -Ximăng là gì? -Nguyên liệu chính? -Cơ sở sản xuất? GV: hoàn thiện GV: yêu cầu tương tự mục 1,2 III.Cồng nghiệp Silicat HS: phát biểu 1.Sản xuất gốm sứ HS: phát biểu HS: Tìm hiểu thông tin và trình bày trên bảng Kết luận -Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, penpat . -Các công đoạn chính: nhào, tạo hình, sấy nung ở nhiệt độ cao *Cơ sở sản xuất: Bát Tràng, Hải Dương . 2.Sản xuất ximăng HS: đọc, quan sát tranh hình, thảo luận trả lời câu hỏi Kết luận *Ximăng là nguyên liệu kết dính trong xây dựng Thành phần: CaSiO 3r , Ca(AlO 2 ) 2 . *Nguyên liệu: đá vôi, đất sét, cát . *Các công đoạn -Nghiền nhỏ nguyên liệu thành dạng bùn +Nung hỗn hợp trong lò quay (1400 0 C -1500 0 C) thu được clanke dạng rắn +Nghiền clanke nguội và phụ gia thành ximăng *Cơ sở sản xuất Bỉm Sơn, Nghệ An, Hải Phòng, Hà Tiên . 3.Sản xuất thủy tinh HS: đọc và tìm hiểu Kết luận 5 GV: bổ sung – Thủy tinh là sản phẩm thu được khi nung nóng chảy các muối silicat và SiO 2 . Thủy tinh là chất rắn vô định hình không có nhiệt độ xác định. *Thành phần: Na 2 SiO 3r , CaSiO 3r *Nguyên liệu chính: cát thạch anh, đá vôi, xôđa *Các công đoạn: trộn các nguyên liệu sau đó nung hỗn hợp ở 900 0C được thủy tinh dạng nhão. Làm nguội, ép thổi thành các vật dụng các PTHH CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 CaO +SiO 2 0 t → CaSiO 3 Na 2 CO 3 + SiO 2 0 t → Na 2 SiO 3 + CO 2 *Cơ sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Đà Nẵng . Hoạt động 4: Củng cố - Dặn dò GV: yêu cầu 2 HS nhắc lại nội dung bài học HS: đọc mục em có biết? Dặn dò: BTVN: các BT trong SGK, chuẩn bị nội dung bài 31 6 Ngày soạn: 05/01/2010 Ngày dạy: 19/01/2010 Lớp dạy:9A Tiết 39 +40 Bài 31: SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức HS biết được: -Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. -Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô, chu kì, nhóm +Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử khối. +Chu kì: gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân +Nhóm: gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng electron lớp ngoài cùng được xếp thành cột dọc theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. -Quy luật biến đổi tích chất trong chu kì, nhóm, áp dụng với chu kì 2,3, nhóm I, VII. -Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại. 2.Kĩ năng -Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. -Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí và tính chất của nó. II.CHUẨN BỊ Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Ô nguyên tố phóng to, Chu kì 2,3 phóng to Nhóm I, VII phóng to Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố III.PHƯƠNG PHÁP Đặt vấn đề, đàm thoại vấn đáp, gợi mở Trực quan, so sánh, phân tích Hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Giới thiệu bài học GV: Đặt câu hỏi – Chương 2, 3 các em đã nghiên cứu nội dung gì? -Hiện nay có khoảng bao nhiêu nguyên tố? GV: Các nguyên tố hóa học được các nhà bác học nghiên cứu và sắp xếp vào một hệ thống gọi là hệ thống tuần hoàn các HS: nghe 7 nguyên tố hóa học. GV: treo bảng tuần hoàn. GV: bảng tuần hoàn có cấu tạo như thế nào và có ý nghĩa gì, chúng ta cùng nghiên cứu HS: quan sát bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Tìm hiểu về nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong HTTH các NTHH GV: yêu cầu HS đọc thông tin SGK rút ra lịch sử ra đời của bảng tuần hoàn. GV: Bảng tuần hoàn được sắp xếp dựa trên cơ sở nào? I.Nguyên tắc sắp xếp HS: đọc SGK HS: phát biểu HS: nhận xét Kết luận Nguyên tắc sắp xếp: các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 3: Tìm hiểu về cấu tạo bảng tuần hoàn các NTHH GV: yêu cầu HS quan sát bảng tuần hoàn cho biết – Sơ lược bảng tuần hoàn được cấu tạo như thế nào? GV: bảng tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố, mỗi nguyên tố được sắp xếp vào một ô GV: yêu cầu HS quan sát ô số 11 phóng to cho biết những thông tin về nguyên tố ô số 11? GV: Gọi 2 HS lên bảng cho biết thông tin về ô số 13, 20. GV: kết luận về ô nguyên tố GV: hãy quan sát bảng tuần hoàn cho biết: -Có mấy chu kì? -Các nguyên tố như thế nào được xếp vào cùng một chu kì? GV: bổ sung thêm -Chu kì 1,2,3 gọi là chu kì nhỏ -Chu kì 4,5,6,7 gọi là chu kì lớn GV: treo sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố H, O, Na và quan sát bảng tuần hoàn cho biết: II.Cấu tạo bảng tuần hoàn HS: phát biểu gồm: ô, chu kì, nhóm 1.Ô nguyên tố HS: phát biểu 2HS: lên bảng trình bày Kết luận Ô nguyên tố cho biết -Số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử khối. -Số hiệu nguyên tử = Số TT = số đơn vị điện tích hạt nhân = Số e trong nguyên tử 2.Chu kì HS: đọc, quan sát , thảo luận trả lời câu hỏi HS: quan sát và thảo luận trả lời câu hỏi HS: đại diện nhóm phát biểu HS: các nhóm khác bổ sung 8 +Số lượng nguyên tố +Từ H đến He điện tích hạt nhân thay đổi thế nào? (tương tự chu kì 2,3) GV:Kết luận về chu kì GV: yêu cầu HS quan sát nhóm I, VII trong bảng tuần hoàn đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố Li, Cl. Cho biết -Các nguyên tố trong cùng nhóm có đặc điểm gì giống nhau? -Nhận xét gì về số TT của nhóm và số lớp e ngoài cùng? GV: bổ sung -Nhóm I: các kim loại điển hình -Nhóm VII: các phi kim điển hình Kết luận về nhóm Kết luận Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp e được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (từ trái qua phải) -Số TT của chu kì = số lớp e 3.Nhóm HS: đọc và phát biểu Kết luận -Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số e lớp ngoài cùng, có tính chất tương tự nhau. Được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (từ trên xuống) -Số TT của nhóm = Số e lớp ngoài cùng. Hoạt động 4: Củng cố GV: yêu cầu 2 HS nhắc lại nội dung bài học GV: Phát PHT – hoàn thành các câu hỏi sau HS: thảo luận nhóm 1.Hãy kể tên 5 nguyên tố mà nguyên tử của chúng có 4 lớp e. Số e lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử của nguyên tố đó? 2.Hãy kể 3 nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng 3e lớp ngoài cùng? Số lớp e của mỗi nguyên tử đó? BTVN: 1,3,6 SGK Xem nội dung phần III, IV Tiết 40: Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hoạt động 1: Tìm hiểu sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố GV: yêu cầu HS quan sát các chu kì 1,2,3,4,5,6,7 rút ra quy luật biến đổi tính III.Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hóa học 1.Trong một chu kì HS: quan sát, phát biểu HS: thảo luận 9 chất chung trong một chu kì? GV: yêu cầu 2 nhóm HS quan sát chu kì 2,3 cho biết: +Số nguyên tố? +Số e lớp ngoài cùng? +Tính kim loại? +Tính phi kim? GV: các chu kì khác 4,5,6,7 quy luật biến đổi tương tự GV: Đầu chu kì là một kim loại kiềm, gần cuối chu kì là halogen, kết thúc chu kì là nguyên tố khí hiếm. Sự biến đổi này là tuần hoàn GV: Kết luận. GV: yêu cầu 2 nhóm HS quan sát nhóm I, VII. Nhận xét về sự biến đổi số lớp e GV: thông báo quy luật biến đổi tính kim loại tính phi kim để HS vận dụng GV: Sự biến đổi số lớp e, quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim có gì khác với trong chu kì? GV: kết luận GV: cho biết trong nhóm I, VII. Kim loại nào mạnh nhất? Phi kim nào mạnh nhất? 2HS: đại diện 2 nhóm phát biểu HS: nhận xét, bổ sung Kết luận Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (trái qua phải). Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1e đến 8e. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần 2.Trong một nhóm HS: thảo luận phát biểu HS: phát biểu Kết luận Trong một nhóm từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân -Số e của nguyên tử tăng dần -Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần HS: phát biểu Hoạt động 2: Tìm hiểu ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học GV: treo VD trên bảng VD1: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm III. Cho biết cấu tạo IV.Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1.Biết vị trí của nguyên tố có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố. HS: thảo luận làm VD Giải -X có 17+, 17e 10 [...]... MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) Khớ X: Cl2, cho qua dd NaOH Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (2) 0 nCl2 = 0,8 nMnO2 = 69, 6 = 0,8 mol 87 nCl2 = nMnO2 = 0,8 mol nNaOH = 0,5.4 = 2mol Theo PTHH (2) sau phn ng NaOH d Dung dch A: NaCl, NaClO, NaOH Theo PT (2) nNaClO = nNaCl = nCl = 0,8 (mol) nNaOH d = 2 0,8 .2 = 0,4 mol CM(NaClO) = CM(NaCl) = 0,8/0,5 = 1,6M CM(NaOH)d = 0,4/0,5 = 0,8M Dn dũ 2 Hot ng 3: BTVN:... vôi trong vẩn đục -Còn lại CH4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 CO2 + Ca(OH )2 CaCO3 + H2O GV: Dặn dò -BTVN: 1 ,2, 3,4 SGK - ọc nội dung phần Em có biết -Chuẩn bị nội dung bài 38: Cấu tạo phân tử, tính chất, ứng dụng Ngày soạn: 27 / 02/ 2010 Ngày dạy: 02. 03 .20 10 Lớp dạy : 9A Tiết 47 Bài 38: AXETILEN CTPT: C2H2 PTK: 26 I.MC TIấU 1.Kiến thức - HS nắm đợc CTCT, tính chất lí học, hoá học của axetilen -Nắm đợc khái niệm... trong phân tử C2H4 bị HS: nghe đứt ra, khi đó các phân tử C2H4 kết hợp với nhau tạo phân tử có kích thớc và khối lợng lớn gọi là polietilen (PE) GV: Hớng dẫn HS viết PTHH: -Liên kết kém bền bị đứt HS: biểu diễn PTHH -Các phân tử etilen kết hợp với nhau t , xt + CH2=CH2 + CH2 = CH2+ p (- CH2 CH2 CH2 CH2 ) GV: Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng Hay: t , xt hợp nCH2= CH2 (-CH2 CH 2- ) p GV: Giới... phân tử etilen GV: Phản ứng của C2H4 với Br2 dùng nhận biết C2H4 Ngoài ra etilen còn tham gia phản ứng cộng với H2, Br2, H2O 2. Phản ứng với dung dịch nớc brom HS: quan sát tranh hình, nhận xét hiện tợng -Nớc brom mất màu -PTHH C H H + Br Br Br H C H C H C H H H Viết gọn: CH2 = CH2k + Brdd BrCH2 CH2Brdd (Không màu) (da cam ) (không màu) Hoặc: C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1, 2- ibrom metan) GV: Dùng phơng pháp... 2 nguyên tử C liên kết với nhau bằng liên kết đôi -các nguyên tử liên kết với nhau bằng 2 liên kết gọi là liên kết đôi -Liên kết đôi kém bền, dễ bị đứt ra trong các phản ứng hoá học Hoạt động 3: GV: C2H4 nào? Tìm hiểu về một số tính chất hoá học của etilen III.Tính chất hoá học có những tính chất hoá học HS: dự đoán Có phản ứng cháy (C2H4 là hiđrocacbon) 1.Phản ứng cháy 29 t C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O... của cacbon ( trừ CO2, CO, H2CO3, muối cacbonat kim loại) 3.Phân loại các hợp chất hữu cơ GV: Cho ví dụ trên bảng Ví dụ: Cho 2 dãy hợp chất hữu cơ sau: a) C2H2, C2H4, CH4, C6H6, C4H10, HS: thảo luận phát biểu b) C2H6O, C2H5Cl, C2H5O2N, CH3Br, Nhận xét điểm giống và khác nhau ở 2 dãy chất trên? Kết luận Từ đó hãy phân loại các HCHC? 2 loại +Hiđrocacbon: có 2 nguyên tố C, H: C2H2, C2H4, +Dẫn xuất Hiđrocacbon:... chất của hoá học hữu cơ hữu cơ Hoạt động 3: Củng cố Dặn dò GV: Gọi 1 ,2 HS đọc ghi nhớ SGK tóm tắt nội dung bài học GV: yêu cầu HS làm BT 5 SGK tại lớp HS: thảo luận làm BT HS: trình bày Hợp chất hữu cơ Hợp chất vô cơ Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon C6H6, C2H6O, CaCO3, C4H10, CH3NO2, C2H3O 2Na NaNO3, NaHCO3 Dặn dò: BTVN: bài 1 ,2, 3,4 SGK Xem nội dung bài 35 Ngày soạn: 02/ 02/ 2010 Ngày dạy: 22 / 02/ 2010 Lớp... CH3 CH2 Br GV: nhận xét, cho điểm GV: Dặn dò BTVN: 1,3,4,5 SGK Chuẩn bị nội dung bài 36 -cấu tạo phân tử -Tính chất hoá học Ngày soạn: 05/ 02/ 2010 Ngày dạy: 23 / 02/ 2010 Lớp dạy: 9A Tiết 45 Bài 36: MấTAN CH4 PTK: 16 23 I.MC TIấU 1.Kiến thức -Nắm đợc CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học của mêtan -Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế -Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng của metan 2. Kĩ năng... hoạt động nhóm tử C2H2 dạng đặc và rỗng, biểu diễn CTCT 1HS: đại diện nhóm biểu diễn CTCT của của phân tử C2H2 C2H2 HS: các nhóm bổ sung GV: Lựa chọn mô hình C2H2 đúng nhất cho các nhóm HS quan sát CTCT: H hay 32 C C HC CH H GV: Dựa vào CTCT của C2H2 hãy nêu đặc điểm cấu tạo của C2H2? HS: phát biểu GV: Kết luận về đặc điểm cấu tạo của C2H2 So với etilen thì đặc điểm cấu tạo của 2 hợp Kết luận chất... của 2 hợp Kết luận chất này có điểm gì giống nhau? -Trong phân tử C2H2 giữa 2 nguyên tử C có liên kết 3 -Trong liên kết 3 có 2 liên kết kém bền dễ đứt lần lợt trong các phản ứng hoá học Hoạt động 2: Tìm hiểu các tính chất hoá học của axeetilen II.Tính chất hoá học GV: C2H2 là một hiđrocacbon vậy C2H2 có phản ứng cháy không? GV: Biểu diễn TN đốt cháy C2H2 GV: Hãy viết PTHH biểu diễn phản ứng cháy của axêtilen? . Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH (NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O) -Tác dụng với muối Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 +2NaCl -Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy 2NaHCO. PTHH: MnO 2 + 4HCl 0 t → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) Khí X: Cl 2 , cho qua dd NaOH Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (2) 2 0,8 Cl n = 2 69, 6 87 MnO