GV: Tóm tắt nội dung chính của băi học BTVN: câc BT trong SGK
HS: đọc ghi nhớ SGK, mục em có biết
HS: lăm BTVN, học băi cũ, chuẩn bị nội dung băi 45
Ngăy soạn: 26/03/2010 Ngăy dạy: 1/04//2010 Lớp : 9A
Tiết 55
Băi 45: AXIT AXấTIC
CTPT: C2H4O2
PTK: 60
I.Mục tiíu 1.Kiến thức
-HS nắm đợc CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoâ học vă ứng dụng của axit axític -Nhóm – COOH lă nhóm nguyín tử gđy ra tính axit.
-Khâi niệm về este vă phản ứng este hoâ
2.Kĩ năng
Viết đợc câc PTHH của axit axític với câc chất, rỉn luyện kĩ năng quan sât tranh hình Củng cố kĩ năng giải băi tập hoâ hữu cơ
lín men
II.Chuẩn bị
Mô hình phđn tử axit axític
Dung dịch phenolphtalein, CuO, quỳ tím, Zn, Na2CO3, rợu ítylic, CH3COOH, NaOH, H2SO4 đặc
III.Ph ơng phâp
Níu vấn đề, đăm thoại vấn đâp Thí nghiệm biểu diễn, khâi quât hoâ
IV.Tiến trình 1.Kiểm tra băi cũ
Cđu hỏi
1. Níu đặc điểm cấu tạo vă tính chất vật lí của rợu ítylic?
2. Viết câc PTHH thể hiện tính chất hoâ học của rợu ítylic? Rợu có những ứng dụng quan trọng năo?
2.Băi mới
*Giới thiệu băi học *Câc hoạt động
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Tìm hiểu một số tính chất vật lí của rợu ítylic
GV: Cho nhóm HS quan sât ống nghiệm đựng dung dịch axit axític cho biết:
-Trạng thâi, mău sắc, mùi vị? -Thử tính tan của axit axític?
GV: yíu cầu HS kết luận tính chất vật lí của axit axític.
I.Tính chất vật lí
HS: hoạt động nhóm HS: đại diện phât biểu HS: câc nhóm nhận xĩt
Kết luận
-Chất lỏng, không mău, vị chua -Tan vô hạn trong nớc
Hoạt động 2: Tìm hiểu về đặc điểm cấu tạo của axit axític
GV: Yíu cầu HS quan sât mô hình phđn tử axit axític:
-Biểu diễn cấu tạo phđn tử axit axític
-Nhận xĩt về đặc điểm cấu tạo của axit axític?
(HS yếu – kộm)
GV: Kết luận đặc điểm cấu tạo của axit axític II.Cấu tạo phđn tử HS: hoạt động câ nhđn 1HS: phât biểu HS: nhận xĩt Kết luận CTCT: C C O O H H H H Viết gọn: CH3 – COOH
– C = O tạo nhóm – COOH lăm phđn tử có tính axit
Hoạt động 3: Tìm hiểu câc tính chất hoâ học của axit axític
GV: Níu vấn đề – Axit axític có tính chất của một axit không?
GV: yíu cầu HS lăm TN chứng minh tính axit của axit axític vă hoăn thănh thông tin ( hiện tợng, PTHH ) văo PHT
GV: hoăn thiện nội dung
III.Tính chất hoâ học
HS: dự đoân
1.Axit có tính chất của axit
HS: hoạt động nhóm
HS: đại diện nhóm bâo câo kết quả HS: câc nhóm nhận xĩt, bổ sung
kết quả thí nghiệm
TN Hiện tợng, PTHH, nhận xĩt
1.Phản ứng với quỳ tím Quỳ tím chuyển thănh mău đỏ 2.Phản ứng với NaOH
(có phenolphtalein)
Mău hồng chuyển sang không mău
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Natri axítat
3.Phản ứng với CuO chất rắn mău đen chuyển sang dung dịch mău xanh lam2CH
3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + H2O 4.Phản ứng với Na2CO3
……….
sủi bọt khí
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O
…..
GV: Bổ sung – Axit axític lă axit yếu nhng mạnh hơn axit cacbonic
GV: Ngoăi ra, axit axític thể hiện tính chất hoâ học năo khâc ( đê học băi 44)?
GV: Biểu diễn TN: CH3COOH + C2H5OH Yíu cầu HS quan sât, nhận xĩt trạng thâi, mùi của sản phẩm tạo thănh
GV: Hớng dẫn HS câch viết PTHH vă giới thiệu sản phẩm vă loại phản ứng
HS: phât biểu
2.Phản ứng với rợu ítylic
HS: quan sât vă nhận xĩt sản phẩm tạo thănh
Nhận xĩt
-Sản phẩm lă chất lỏng, mùi thơm (este) –
ítyl axítat, không tan trong nớc -PTHH: CH3COOH + C2H5OH 2 4 ( ) 0 d H SO t → ơ CH3COOC2H5 + H2O (ítyl axítat)
-Phản ứng của rợu vă axit gọi lă phản ứng este hoâ.
Hoạt động 4: Tìm hiểu một số ứng dụng của axit axític
GV: Treo tranh hình ứng dụng của axit
Yíu cầu HS quan sât vă níu câc ứng dụng chính của axit axític. Câc ứng dụng của axit axític dựa văo tính chất năo?
(hs yếu kộm)
Hoạt động 5: Tìm hiểu phơng phâp điều chế axit axític
GV: yíu cầu HS đọc SGK cho biết câc ph- ơng phâp điều chế axit axític?
GV: bổ sung, hoăn thiện
V.Điều chế HS: đọc SGK phât biểu Nhận xĩt -Từ butan 2C2H4 + 5O2 0 xt t → 4CH3COOH + 2H2O -Từ rợu ítylic C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O Hoạt động 6: Củng cố – Dặn dò
GV: Tóm lợc nội dung chính của băi dặn dò
BTVN: 1,2,3,4,5,6,7 SGK
Xem lại nội dung băi ítilen vă rợu ítylic
HS: đọc ghi nhớ SGK
HS: chuẩn bị nội dung băi 46
Ngăy soạn: 1/4/2010 Ngăy dạy: 5/4/2010 Lớp dạy: 9A
Tiết 56
Băi 46 : MỐI LIấN HỆ GIỮA EETYLEN, RƯỢU EETYLIC VĂ AXIT AXấTIC
I.Mục tiíu 1.Kiến thức
Giúp HS nắm đợc mối liín hệ giữa hiđocacbon vă rợu, axit, este
2.Kĩ năng
-Viết đợc câc PTHH thể hiện sơ đồ mối liín hệ giữa câc chất
-Rỉn luyện kĩ năng lăm BT hoâ học: xâc định CTPT của hợp chất hữu cơ
II.Chuẩn bị
bảng phụ, PHT
III.Ph ơng phâp
đăm thoại gợi mở, đăm thoại vấn đâp Hoạt động nhóm.
IV.Tiến trình
1.Kiểm tra băi cũ
Cđu hỏi:
a).Níu tính chất vật lí vă đặc điểm cấu tạo của axit axític? b).Viết câc PTHH thể hiện tính chất hoâ học của axit axític?
c).Trình băy câc ứng dụng quan trọng vă câc phơng phâp điều chế axit axític?
2.Băi mới
*Giới thiệu băi học *Câc hoạt động
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1:Tìm hiểu về mối liín hệ giữa ítilen, rợu ítylic vă axit axític
GV: Níu vấn đề – trong câc băi trớc câc em đê tìm hiểu câc phơng phâp điều chế rợu từ ítilen, axit từ rợu, phản ứng este hoâ. Trín cơ sở đó hêy thiết lập sơ đồ chuyển hoâ câc chất trín.
GV: Treo sơ đồ chuyển hoâ câc chất trín vă yíu cầu HS viết câc PTHH minh họa theo PHT.
GV: nhận xĩt, hoăn thiện nội dung
I.Sơ đồ mối liín hệ giữa ítilen, r ợu ítylic vă axit axític.
HS: thảo luận xđy dựng sơ đồ chuyển hoâ HS: phât biểu
HS: nhận xĩt, bổ sung
HS: thảo luận nhóm phât biểu HS: bổ sung
Nhận xĩt
Ítilen Rợu ítylic Axit axític Ítyl axítat
Câc PTHH: C2H4 + H2O →H SO2 4d C2H5OH C2H5OH + O2 mengiam→ CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH ơ →H SO2 4d CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2: II.Băi tập GV: Phât PHT
Hoăn thănh câc PTHH trong câc sơ đồ HS: thảo luận nhóm2HS: đại diện 2 nhóm trình băy
59 + oxi men + rươụ H2SO4đ, t9 + oxi men giấm + nước axit
chuyển hoâ sau: a).A H O2 xt + → CH3CH2OH B b).CH2 = CH2 D trùng hợp E GV: Treo băi tập 4 (SGK ) trín bảng Đốt chây hết 23 g HCHC A thu đợc sản phẩm gồm 44g CO2 vă 27g H2O.
a).Hỏi trong A có những nguyín tố năo? b).Xâc định CTPT của A, biết tỉ khối của A so với hiđro lă 23.
GV: Hớng dẫn
-Xâc định khối lợng của câc nguyín tố C, H, so sânh với khối lợng của A
-Vận dụng công thức tính tỉ khối với hiđro, xâc định khối lợng mol phđn tử của A
-Lập CTPT tổng quât lập tỉ lệ x, y, z GV: theo dõi, hớng dẫn
GV: Hớng dẫn HS lăm 1 số BTVN: 2,3,5 SGK
Dặn dò: HS ôn tập câc nội dung trọng tđm chuẩn bị kiểm tra 1 tiết
HS: câc nhóm nhận xĩt, bổ sung Giải a): A : C2H4 B: CH3COOH Câc PTHH: C2H4 + H2O →H SO2 4d C2H5OH C2H5OH + O2 mengiam→ CH3COOH + H2O b): D: CH2Br – CH2Br E: (- CH2 – CH2 - )n Câc PTHH: CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br n CH2 = CH2 t p0, xt → (- CH2 – CH2 - )n HS: hoạt động câ nhđn 1HS: trình băy câch giải HS: bổ sung Giải a).mC = 44 12 44ì = 12g mH = 27 2 18ì = 3g mC + mH = 12 + 3 = 15 g < mA. A có chứa oxi mO = mA – (mC + mH) = 23 – 15 = 8 g b).Gọi CTPT của A: CxHyOz MA = 2.23 = 46 g Ta có tỉ lệ 12 12 x = 3 y = 16 16 z = 46 23
Giải câc phơng trình: x= 2, y = 6, z= 1 CTPT A: C2H6O
Ngăy soạn: 4/4/2010 Ngăy dạy: 6/42010 Lớp : 9A
Tiết 57: Kiểm tra 1 tiết I.Mục tiíu
1.Kiến thức
-Kiểm tra đânh giâ kiến thức của HS về +Hiđrocacbon, nhiín liệu
+Tính chất hoâ học của rợu ítylic, axit axític, cấu tạo phđn tử +Mối liín hệ giữa rợu ítylic, axit axític vă ítilen
2.Kĩ năng
Kiểm tra câc kĩ năng: viết PTHH, tính toân, nhận xĩt hiện tợng vă câch trình băy băi kiểm tra của HS
II.Ma trận
Nội dung Mức độ kiến thức, kĩ năng Trọng
số
Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Cấu tạo của rợu vă
axit (1đ)2 (1đ)2
Nhiín liệu, dầu mỏ (1đ)1 (1đ)1
Mối liín hệ giữa rợu ítylic, axit axític vă ítilen
1
(1đ) (1đ)1
Tính chất hoâ học
của rợu vă axit (1,5đ)1 (3đ)1 (2,5đ)1 (7đ)3
Tổng (3,5đ)4 (4đ)2 (2,5đ)1 (10đ)7
III.Đề băi
Phần I. Trắc nghiệm khâch quan ( 5đ)
Khoanh tròn văo câc chữ câi A, B, C, trớc câc cđu trả lời đúng: Cđu 1(0,5đ): Axit axític có tính axit vì:
A.Có 2 nguyín tử oxi
B.Có nhóm – OH vă nhóm >C = O
C.Có nhóm – OH kết hợp với nhóm > C = O tạo nhóm – COOH
Cđu 2(0,5đ):Trong câc CTCT sau, công thức năo viết đúng CTCT của rợu ítylic
A.CH3 – O – CH3
B.CH3 – CH2 – OH C.CH2 – CH3 – OH
Cđu 3 (1đ):Điền câc từ, cụm từ thích hợp văo chỗ trống:
a)…………(1)……lă những chất chây đợc. Khi chây…(2)…………vă………(3)…….. b).Để tăng lợng xăng ngời ta dùng phơng phâp………(4)…………dầu nặng
Cđu 4(3đ): Cho biết câc cặp chất sau, cặp chất năo có phản ứng, cặp năo không có phản
Số TT Câc cặp chất Có phản ứng Không có phản ứng 1 CH3COOH + C2H5OH( H2SO4đ, t0) 2 C2H5OH + NaOH 3 C2H5OH + Na 4 CH3COOH + NaOH 5 CH3COOH + Cu 6 CH3COOH + CuO Phần II:Tự luận (5đ)
Cđu 5(1,5đ): Hoăn thănh sơ đồ phản ứng hoâ học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)