giao an Hoa 9 tron bo chuan KTKN

1 kiến thức: HS biết được những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được PTHH tương ứng với mỗi tính chất.. -HS hiểu được cơ sở phân loại oxbz và oxit axit là dựa vào t[r]

(1)

Ngày soạn: 13/8/2011

Ngày giảng: Tiết 1

I MỤC TIÊU BÀI DẠY:

1 kiến thức: Giúp HS củng cố khắc sâu lại kiến thức hoá học 8.Các kiến thức cơng thức hố học, PTHH, hợp chất vô cơ, dung dịch

2 Kĩ năng: Rèn kĩ giải tập tính theo PTHH, CTHH, tính nồng độ dung dịch: C%, CM

3 Thái độ: húng thú học mơn hố học

II CHUẨN BỊ

1 GV: chuẩn bị bảng phụ ghi nội dung số tập, phiếu học tập: - Các bước tính theo PTHH, CTHH

- Sơ lược loại hợp chất vơ

2 HS: ơn lại tồn kiến thức hoá học

III PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC : 1.ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

Lớp Sĩ số Học sinh vắng

9A 9A

2.KTBC: kiểm tra ôn tập

3 Nội dung mới:

Hoạt động 1: Ôn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8:

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trị chơi chữ. Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ô chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn từ hàng ngang 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn từ chìa khóa 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học định

Chữ từ chìa khóa: C,H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học chất

Chữ từ chìa khóa: P

Bài 1:

ƠN TẬP ĐẦU NĂM Bài

(2)

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vơ nhỏ trung hịa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm ngun tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

Chữ từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu

Chữ từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ô chữ

C H Â T T I N H K H I Ê T

H Ơ P C H Â T

P H Â N T Ư

N G U Y Ê N T Ư

N G U Y Ê N T Ô

H O A T R I

H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y

C Ô N G T H Ư C H O A H O C

(3)

Giáo án Hóa Học Năm học

2011-2012 Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

GV: yêu cầu HS làm tập theo nhóm

Ghép nối thơng tin cột A với cột B cho phù hợp

GV: đưa tập số2

? Hãy lập PTHH cho PƯ sau cho biết chúng thuộc loại PƯ a, Mg + O2 -> MgO

b, KMnO4 t0

  K2MnO4 + MnO2 +

O2

c, Fe + CuCl2 > FeCl2 + Cu *HS: lập PTHH

Các HS khác nhận xét GV: y.c HS làm tập

? Cho 22,4 g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5 g H2SO4,

a,Chất dư sau PƯ, dư

b, Tính V khí H2 thu GV: gợi ý:

- Viết PTHH - Tính theo tỉ lệ dư - Tính khối lượng Fe dư - Tính thể tích H2 theo axit

GV: củng cố lại cách thính theo PTHH *HS: nhóm làm

Nhóm trình bày kết

HS: tự giải tập HS kkhác nhận xét , bổ sung hoàn thiện

GV: đưa tập 4:

? Tính CM 850 ml dd có hồ tan 20 g KNO3 kết là:

A 0,233 M B 23,3 M C 2,33M D.233 M *HS: giải tập

- HS lên bảng HS khác làm

II Luyện tập

Bài tập 1:

a,2Mg + O2 -> 2MgO

b, 2KMnO4 t0

   t0 K2MnO4 + MnO2

+ O2

c, Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

-PƯ a: phản ứng hoá hợp -PƯ b: Phân huỷ -PƯ c: thế

*HS: nhóm làm Nhóm trình bày kết

Bài tập 3.

PƯ: Fe + H2SO4 - > FeSO4 + H2 56g 98g 22,4 l 22,4g 24,5 g

Ta có: - > Fe dư

- Khối lượng Fe tham gia PƯ: 24,5 56 14

98 g

 

- Khối lượng Fe dư: 22,4 – 14 = 8,4 g - Thể tích khí H2 thu là24,5 22, 5,6

98 l



 Bài tập 4:

- Đáp án : A

- giải thích: dựa vào cơng thức tính - CM = n

V - tính n = m

M Tên hợp chất

Ghép Loại hợp chất axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl

(4)

4 Củng cố : Hoạt động 3

- GV: khái quát lại kiến thức cần nhớ chuẩn bị cho việc tiếp thu kiến thức lớp

5 Hướng dẫn nhà: Hoạt động 4

- Ơn lại tồn kiến thức học lớp

- Bài tập nhà: Trong PTN người ta dùng CO để khử 0,2 mol Fe3O4 dùng khí H2 để khử 0,2 mol Fe2O3 nhiệt độ cao

a, Viết PTHH sảy

b, Tính số lít CO số lít H2 cần dùng cho PƯ c, Tính số gam Fe thu PƯ

V RÚT KINH NGIỆM

(5)

Ngày soạn :17/8/2009 Tuần1

Ngày giảng: 9B: 19/8 A: 21/8 9D, E: 22/8

Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG 1 Kiến thức:

- Học sinh biết năm vững tính chất hố học chung loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ,muối

- Đối với hợp chất cụ thể : CaO, SO2, HCl, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, NaCl, KNO3, HS biết chứng minh chúng có tính chát hố học chung loại chất vơ tương ứng Ngồi thí nghiệm nghiên cứu tính chất đặc trưng chất Viết PTHH minh hoạ cho tính chất

- Nghiên cứu hợp chất cụ thể HS biết ứng dụng chất - HS biết phương pháp điều chế chất cụ thể

- Biết mối quan hệ hợp chất vô

2 Kĩ năng:

- HS biết tiến hành số thí nghiệm đơn giản, an tồn tiết kiệm hố chất - HS biết quan sát tượng hoá học xảy thực tế cuọc sống, giải thích kết luận tượng

- Tiến hành số thí nghiệm để chứng minh cho tính chất số chất

3 Thái độ:

- HS biết vận dụng kiến thức học để sử dụng hoá chất cuọc sóng cách hợp lí

- Củng cố giới quan vật biện chứng cho HS

(6)

Tiết 2: Bài 1: Tính chất hố học oxit.

khái qt phân loại oxit

1 kiến thức: HS biết tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit dẫn PTHH tương ứng với tính chất

-HS hiểu sở phân loại oxbz oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng

2 Kĩ năng: Vận dụng hiẻu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lượng

3 Thái độ: HS u thích mơn học

II CHUẨN BỊ

1 GV: H.c: CuO, CaO, CaCO3 , P đỏ, dd HCl, Ca(OH)2

D.c: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, dụng cụ điều chế CO2,(số lượng đủ cho nhóm)

2 HS: đọc trước học

IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC : A.

Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

9A 9B 9C 9D 9E

B.

KTBC: Hoạt động 1:

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: kiểm tra dụng cụ học tập, đồ dùng thí nghiệm, phát dụng cụ đến nhóm ? Nêu khái niệm oxit

? Lấy VD số oxit bazơ, oxit xxit

* HS: nhận dụng cụ thí nghiệm

* HS: oxit hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi

* HS: lấy VD

C Nội dung mới

GV: giới thiệu theo nội dung sgk

(7)

thí nghiệm theo sgk - Thao tác

- Quán sát tượng, phán đoán, gaỉi thích

- Viết PTHH

GV: y/c HS nghiên cứu tiến hành thí nghiệm

? Kết luận tính chất qua thí nghiệm

? Viết PTP Ư CaO H2SO4

GV: y/c HS đọc nghiên cứu TN sgk ? Qua TN kết luận t/c oxit

GV:; bổ sung thêm PƯ CaO H-2O

? Hãy kết luận chung t/.c oxit bazơ GV: bổ sung thêm thiếu sót lưu ý HS tất oxit bazơ t/d với nước oxit axit

Gv: y/c HS nhómlàm thí nghiệm đốt P đỏ thu khí P2O5 để làm thí nghiệm( GV làm thí nghiệm này)

? Quan sát tượng ? Nhận xét kết

? Kết luận t/c oxit axit

1 Oxit bazơ có tính chất hố học ?

HS: nhóm tiến hành thí nghiệm -Nhận xét

-Viết PTHH

HS: kết luận tính chất qua thí nghiệm a,Tác dụng với nước

- Một số oxit bazơ t/d với nước - > dd bazơ ( kiềm)

PT: BaO + H2O - > Ba(OH)2

* HS: nhóm tiến hành thí nghiệm -Nhận xét

-Viết PTHH

* HS: kết luận tính chất qua thí nghiệm b, Tác dụng với axit

- Oxit bazơ tác dụng với axit - > Muối + nước

VD: CuO + 2HCl - > CuCl2 + H2O * HS: viết PT

CaO + H2SO4 - > CaSO4 + H2O

* HS: tìm hiểu sgk kết luận t/c hoá học Oxit

c Tác dụng với oxit axit

- số oxit babơ t/d với oxit axit - > Muối VD: BaO + CO2 – > BaCO3

HS: phát biểu Các HS khác nhận xét bổ sung

* Kết luận :

sgk-2 Oxit axit có nh ng tính chất hoá học ữ

nào

* HS: quan sát tượng , trả lời câu hỏi Gv

* HS: kết luận t/c a.Tác dụng với nước

(8)

Gv: đưa cho nhóm bình đựng CO2 ( đ/c trước) HS nhóm làm thí nghiệm đổ Ca(OH)2 vào lắc ? Quan sát tượng

? Kết luận vê tính chất oxit axit ? Viết PTHH minh hoạ

GV: y/c HS xem lại t/c hoá học oxit bazơ

? Từ tích chất hố học oxit bazơ có kết luận tính chất hố học oxit axit

? Viết PTHH minh hoạ cho t/c

* HS: làm thí nghiệm

* HS: nêu tượng kết luận tính chất qua thí nghiệm

* HS: viết PTHH *HS:t/d với oxit bazơ *HS: viết PTHH

*HS: t/d với bazơ, axit

b Tác dụng với dung dịch bazơ

- oxit axit t/d với dd bazơ - > muối H2O VD: CO2 + Ca(OH)2 - > CaCO3 + H2O *HS: đọc thông tin sgk

*HS: lấy VD minh hoạ

Hoạt động 3: tìm hiểu phân loại oxit

GV:; đưa câu hỏi

? Tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ gì?

GV: thơng báo dựa vào tính chất hố học chia oxit làm loại

GV: y/c HS đọc thông tin sgk ? Oxit chia làm loại ? lấy VD minh hoạ cho loại

GV: thông báo thêm loại oxit: oxit lưỡng tính oxit trung tính học bậc THPT

GV: y/c HS đọc kết luận sgk

II Phân lọai oxit

* HS: trả lời câu hỏi

- Tính chất oxit axit tác dụng với Bazơ, oxit bazơ tác dụng với axit *HS: đọc thông tin sgk

*HS: lấy VD minh hoạ

-Dựa vào tính chất hố học chia làm loại +, Oxit bazơ

+, Oxit axit

+, Oxit lưỡng tính +, Oxit trung tính *HS: đọc kết luận sgk

D Củng cố : Hoạt dộng 4

-HS làm tập sgk –

GV; hướng dẫn: - Phân loại oxit -> dựa vào t/c hoá học - > Khẳng định PƯ Bài tập tương tự tập

bài tập 5: Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dd kiềm NaOH

E Hướng dẫn nhà: Hoạt động 5

(9)

* Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ………

Ngày soạn :23/8/2009 Tuần Ngày giảng: 9D,B,E:25/8 9C,A: 26/8

Tiết 3: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

1 kiến thức: HS biết tính chất hoá học CaO viết PTHH cho tính chất

- Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất tác hại CaO sức khoẻ mơi trưịng

- Biết phương pháp điều chế CaO phản ứng làm sơ cho phương pháp diều chế CaO

2 Kĩ năng: Biết vận dụng lí thuyết CaO để làm tập lí thuyết tập thực hành

3 Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường

II CHUẨN BỊ:

GV: Tranh ảnh nung vôi công nghiệp thủ cơng

Hố chất: CaO, HCl, H2SO4, CaCO3 , Na2CO3, S, dd Ca(OH)2, nước cất Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn

HS: Xem trước bước tiến hành thí nghiệm

(10)

9D 9E

B KTBC:Hoạt động 1

gv: Gọi HS lên bảng

? Nêu tính chất hoá học oxit bazơ, viết PTHH minh hoạ

? Chữa tập số 5-

HS: lên bảng trình bày tính chất hố học oxit bazơ

HS 2: Bài tập số

- Cho hỗn hợp khí sục vào dd Ca(OH)2 - > CO2 t/d với Ca(OH)2 cịn lại O2 khơng tác dụng Thu đựoc

GV: nêu vấn đề: Chúng ta tìm hiểu tính chất chung oxit- > Tìm hiểu số oxit quan trọng t/c, ứng dụng, phương pháp điều chế

(11)

Giáo án Hóa Học Năm học 2011-2012 Hoạt động 2: tím hiểu can xi oxit có tính chất gì1 CaO có tính chất nào?

GV: u cầu nhóm thảo luận phán đốn xem CaO có tính chất gì?

? Tính chất vật lí: màu, thể , mùi ? Tính chất hố học

GV: thơng báo CaO oxit bazơ -> Mang đầy đủ tính chất oxit bazơ

GV: cho HS làm thí nghiệm chứng minh ? Cách tiến hành thí nghiệm

?Quan sát tượng ?Nhận xét

? Kết luận tính chất, viết PTP Ư

GV: thơng báo thêm tính chất Ca(OH)2

GV: cho HS làm thí nghiệm ?Nhờ tính chất CaO ứng dụng làm cơng nghiệp đời sống GV: y/c HS đọc sgk

? Để CaO lâu ngày khơng khí có tượng

? Viết PTP Ư xảy

? Em kết luận tính chất hố học CaO

* HS: nhóm thảo luận phàn đốn t/c vật lí, tính chất hố học

Đại diện nhóm trính bày kết

-CaO chất rắn, màu trắng

-CaO mang đầy đủ tính chất oxit bazơ

* HS: làm thí nghiệm chứng minh theo nhóm

Đại diện nhóm trình bày kết theo mẫu câu hỏi

* HS: nhận xết viết PTP Ư

a, Tác dụng với H2O- > dd Bazơ

CaO + H2O - > Ca(OH)2

HS: làm thí nghiệm, nhận xét viết PTHH

b, Tác dụng với axit

CaO + HCl - > CaCl2 + H2O

* HS: đọc thông tin trả lời câu hỏi - Vôi sống cứng lại

* HS: viết PTHH xảy * HS: kết luận

c, Tác dụng với oxit axit

CaO + CO2 - > CaCO3

- > CaO oxit bazơ Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng CaO

GV: y/c HS tìm hiểu thơng tin sgk ? Nêu ứng dụng CaO ? Khử chua đất trồng

? Tại lại rắc vôi bột lên xác động vật

* HS: tìm hiểu thơng tin Thảo luận nhóm trả lời

* HS: quan sát tranh vẽ, liên hệ thực tế Cá nhân trả lời câu hỏi

* HS: trả lời viết PTHH

* HS: nhóm thảo luận trả lời câu hỏi

Các nhóm khác bổ sung

Hoạt động 4:Tìm hiểu sản xuất CaO

GV: treo tranh H 14 15 sgk ? Nguyên liệu sản xuất CaO ? Chất đốt thường dùng

(12)

D Củng cố : Hoạt động 5

GV: y/c HS nhắc lại nội dung học ? Giải tập số 1: sgk –

HS: Bài tập 1: a, Hoà tan vào nước, dùng CO2 ( Na2CO3 ) thử có kết tủa trắng - > CaO, lại Na2O

b, Chất làm đục nước vôi CO2 - > lại O2

E Hướng dẫn nhà: Hoạt động

- Bài tập nhà: 2,3,4: sgk – - Xem trước Lưu huỳnh oxit * Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… …………

Ngày soạn :24/8/2008 Tuần 2

Ngày giảng: 9B:26/8 9A: 28/8 : 9C,D,E: 29/8

Tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG ( tiếp theo)

1 kiến thức : HS biết tính chất hoá học SO2 viết PT cho tính chất

-Biét ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết tác hại chúng môi trường, sức khoẻ người Biết phương pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp

2 Kĩ năng: Biết vận dụng lí thuyết SO2 để làm tập thực hành

3 Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường sức khoẻ

II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

GV: Hoá chất: S, Ca(OH)2, Na2CO3 , H2SO4, D.C: Đèn cồn, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

III PHƯƠNG PHÁP

- Thí nghiệm trực quan -Vấn đáp gợi mở

(13)

A Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

9A 9B 9C 9D 9E

B KTBC:Hoạt động 1:

GV: gọi HS lên bảng trả lời câu hỏi ? Nêu tính chất hoá học oxit axit, viết PTHH minh hoạ

? Chữa tập 4: sgk-10

HS: Nêu tính chất hố học oxit axit +, T/d với H2O

+, T/d với bazơ +, T/d với oxit bazơ

( tính chất viết phương trình mih họa)

HS: chữa tập PT:

CO2 + Ba)OH)2 - > BaCO3 + H2O

Error! Objects cannot be created from editing field codes.nCOError! Objects cannot be created from editing field codes.=0,1 mol

- > n Ba(OH)Error! Objects cannot be created from editing field codes.= 0,1 mol

Error! Objects cannot be created from editing field codes.CM Ba(OH)Error! Objects cannot be created from editing field codes.=Error! Objects cannot

be created from editing field codes.

nBaCOError! Objects cannot be created from editing field codes.=0,1

mol –

> mBaCOError! Objects cannot be created from editing field codes.=

n.M=19,7 g

* GV: đặt vấn đề vào theo nội dung sgk:

-Lưu huỳnh oxit có tính chất nào?, ứng dụng sống công nghiệp?

Điều chế nào?

Chúng ta tìm hiểu hôm

(14)

Giáo án Hóa Học Năm học 2011-2012 Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất SOB Lưu huỳnh oxit: SO2 2

- Khí sunpurơ

- Cơng thức hố học: SO2 GV: điều chế SO2 thu vào ống nghiệm

? Nhận xét vào thể màu

GV: thông báo số thông tin ? SO2 oxit

? Em dự đốn tính chất SO2 GV: hướng dãn HS làm thí nghiệm ? Cho SO2 t/d với nước

?quan sát tượng phản ứng ?Nhận xét viết PTHH

GV: thông báo số tác hại SO2

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm ? Cho SO2 t/d với Ca(OH)2

?quan sát tượng phản ứng ?Nhận xét, kết luận viết PTHH

GV: yêu cầu HS đọc thông tin sgk ? SO2 có tác dụng với oxit bazơ khơng , sản phẩm

? Viết PTHH minh hoạ

GV: u cầu HS kết luận tính chất hố học SO2 qua thí nghiệm

* HS: quan sát nhận xét * HS: trả lời

- Là chất khí khơng màu, mùi hắc, độc - Nặng khơng khí

HS: dự đốn tính chất: có đủ tính chất oxit axit

HS: làm thí nghiệm theo nhóm

-Quan sát tượng HS: kết luận viết PTHH

1 Tác dụng với H2O

PT: SO2 + H2O - > H2SO4

- SO2: gây o nhiễm khơng khí , nguyên nhân gây mưa axit

* HS: nghe ghi * HS: tiến hành thí nghiệm

* HS: nêu tượng, đại diện nhóm nhận xét kết luận

* HS: viết PTHH

2 Tác dụng với dd bazơ - > Muối + H2O

PT: SO2 + Ca(OH)2 - > CaCO3 + H2O HS; đọc thông tin

HS: kết luận tính chất HS:viết PTHH

3 Tác dụng với oxit bazơ

PT: SO2 + Na2O - > Na2SO3

Error! Objects cannot be created from editing field codes.SO2 oxit axit

Hoạt động 2: SO2 có ứng dụng gì

GV: yêu cầu HS tìm hiểu sgk ? Nêu ứng dụng SO2

Gv: Giải thích cho HS số ứng dụng

* HS tìm hiểu thông tin sách giáo khao - Sản xuất axit H2SO4

(15)

D Củng cố : hoạt động 5

- HS làm tập 1,2 sgk:

Bài tập 1: 1, S + O2 4, H2SO3 + NaOH 2, SO2 + CaO 5, Na2SO3 + H2SO4 3, SO2 + H2O 6, SO2 + NaOH Bài tập 2:

a, P2O5 CaO cho vào H2O - > thử quỳ tím b, Dùng than hồng ( giấy quỳ tím tẩm H2O)

E Hướng dẫn nhà: hoạt động 6

- Học theo lí thuyết sgk -BT: 3,4 ,5 6: sgk-11

……… ……… ……… ……… …………

Ngày soạn :6/9 /2009 Tuần Ngày giảng: D,B,E:8/9 /09 9C,A : /9/09

Tiết 5: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

1 kiến thức: HS biết tính chất hoá học dẫn PTP Ư tương ứng cho tính chất axit

2 Kĩ năng: HS biết vận dụng hiểu biết tính chất hố học để giải thích só tượng đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất hố học oxit , axit để làm tập hố học

3 Thái độ: Có nhìn vật bịên chứng việc

II CHUẨN BỊ

GV: +, Hoá chất: dd HCl, H2SO4 , Quỳ tím, kim loại: Al, Zn, Fe, Fe2O3 +, Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

HS: Xem trước học

III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY

(16)

Lớp Sĩ số Học sinh vắng 9A

9B 9C 9D 9E

GV: kiểm tra cũ

? Nêu tính chất hố học oxit axit Viết PTP Ư minh hoạ

GV: cho HS khác nhận xét ? Chữa tập 5: sgk- 11

HS: nêu tính chất

- Tác dụng với Bazơ- > muối H2O - Tác dụng với H2O- > bazơ

- Tác dụng với oxit bazơ Bài tập 5:

Phương án :A

(17)

Giáo án Hóa Học Năm học 2011-2012

GV: Quản Thị Loan -17- Trường THCS Lý Tự Trọng

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học axit GV:y/c HS làm thí nghiệm theo sgk

? Quan sát nêu tượng

?Em có nhận xét tính chất axit GV: thơng báo q tím chất thị nhận axit

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm ? Quan sát tượng

?Nhận xét kết luận tính chất axit

?Viết PTP Ư minh hoạ

GV: yêu cầu HS đọc thông tin sgk phần ý

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm ?Nêu tượng

?Nhận xét thí nghiệm

?Kết luận qua thí nghiệm

GV: thông báo axit bazơ- > Phản ứng trung hồ

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm ?Hiện tượng xảy

? Nhận xét PƯ

? Kết luận qua thí nghiệm ?Viết PTP Ư minh hoạ

GV: giới thiệu: Axit tác dụng với muối ( học sau)

* HS: làm thí nghiệm theo nhóm * HS: nêu q tím chuyển thành đỏ * HS: kết luận

I Tính chất hoá học axit

1 Axit làm đổi màu chất thị

- Axit làm q tím - > thành đỏ ( dùng để nhận biết axit)

* HS: làm thí nghiệm theo nhóm

Quan sát: kim loại bị hồ tan, có bọt khí xuất

* HS: phản ứng sinh muối * HS: nhận xét

HS: viết PTP Ư

2 Axit tác dụng với kim loại

- Dung dịch axit tác dụng với kim loại - > Muối + H2O

PT: H2SO4 + Al - > Al2(SO4)3 +3 H2

-> Axit tác dụng với số kim loại - > Muối + nước

HS: đọc ý

HS: tiến hành bước tương tự phần - Hiện tượng Cu(OH)2 bị hoà tan- > dd xanh lam

-Nhận xét: Cu(OH)2 t/d với axit tạo thành muối H2O

HS: kết luận HS: viết PTP Ư

3 Axit tác dụng với bazơ

- Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

PT: H2SO4 + Cu(OH)2 - > CuSO4 + H2O

- > Phản ứng trung hoà

HS: nghe ghi

* HS: làm thí nghiệm theo nhóm

- Hiện tượng Fe2O3 bị hồ tan- > dd màu vàng - Nhận xét: Fe2O3 t/d với axit - > Muối + H2O * HS: kết luận

* HS: viết PTP Ư

4 Tác dụng với oxit bazơ

- Axit tác dụng với oxit bazơ- Muối nước PT: Fe2O3 + HCl - > FeCl3 + H2O

(18)

D Củng cố : hoat đông 4

HS: làm tập 1: Hướng dẫn: 1, MgO + H2SO4 2, Mg(OH)2 + H2SO4 - HS: làm tập :

Hướng dẫn: a, Mg + HCl c, Fe(OH)3 + HCl ( Fe2O3 + HCl) b, CuO + HCl d, Mg + HCl ( Al2O3 + HCl )

E Hướng dẫn nhà: hoat đông 5 - Học

- BT: 3,4: sgk-* Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ………

Ngày soạn : 7/9/2009 Tuần 3

Ngày giảng: 9B: 9/9 9BA: 11/9 9C,D,E:12/9

Tiết 6: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

1 kiến thức: HS nắm tính chất hố học HCl, H2SO4 lỗng, chúng có đầy đủ tính chất axit Viết đúngPT cho tính chất

2 Kĩ năng: Sử dụng an tồn hố chất q trình tiến hành thí nghiệm Vận dụng tính chất hố học HCl, H2SO4 việc giải tập định tính định lượng

3 Thái độ: nghiêm túc, cẩn thận nghiên cứu khoa học

II CHUẨN BỊ

GV: hoá chất:dd H2SO4 , HCl, Cu(OH)2 NaOH, CuO, Cu,Al, H2SO4 đặc, q tím Dung cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ

HS: Học thuộc tính chất chung axit

IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC : A Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

(19)

9A 9B 9C 9D 9E

GV: kiểm tra lí thuýêt HS

? Nêu tính chất hố học chung axit ? HS chưa tập 3: sgk-14

GV: cho HS nhận xét tập bạn bảng cho điểm HS

HS 1: trả lời lí thuyếtvà ghi lại tính chất chung axit vào góc bảng

HS2: Bài tập 3:

a, MgO + HNO3 - > Mg(NO3)2 + H2O b, CuO + HCl - > CuCl2 + H2O

c, Al2O3 + H2SO4 - > Al2(SO4)3 + H2O d, Fe + HCl - > FeCl2 + H2

e, Zn + H2SO4 - > ZnSO4 + H2

Hoạt động cua GV Hoạt động HS

Hoạt động 2: Tìm hiểu axit HCl

GV: đưa lọ dd HCl y/c HS quan sát ? Nhận xét tính chất vật lí HCl GV: thơng báo nội dung sgk

? Em dự đốn dd HCl có tính chất hố học , sao?

GV: thông báo HCl axit mạnh Yêu cầu HS làm thí nghiệm để chứng minh HCl axit mạnh

GV: thí nghiệm báo cáo lại ? Cách tiến hành thí nghiệm

? Ghi lại kết nhận xét ?Viết PTP Ư minh hoạ ? Kết luận tính chất

GV: gọi nhóm HS lên bảng ghi lại tính chất

HS: quan sát lọ đựng dd HCl HS: nhận xét

HS: nghe ghi

I. Axit clohiđric ( HCl) 1 Tính chất

a, Tính chất vật lí :

- dung dịch HCl khí HCl hồ tan nước gọi axit clo hiđric

- dd bão hồ có C% = 37 % HS: phát biểu tính chất

HS: báo cáo kết luận

(20)

GV: y/c HS tìm hiểu thơng tin phần (sgk-16)

? Nêu ứng dụng HCl

b, Tính chất hố học:

Dung dịch HCl có tính chất axit mạnh

+, Làm đổi màu q tím thành đỏ

+ Tácdụng với nhiều kim loại - > Muối giải phóng H2

PT: HCl + Fe - > FeCl2 + H2

+, Tác dụng với bazơ - > Muối nước PT: HCl +2 NaOH - > NaCl + H2O

+, Tác dụng với oxit bazơ- > Muối nước

PT: HCl + CaO - > CaCl2 + H2O

HS: đọc thông tin phát biểu ứng dụng 2 ứng dụng:

sgk-15

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất dd H2SO4 lỗng

GV: đưa lọ đựng dd H2SO4 loãng

? Quan sát nhận xét tính chất vật lí GV: bổ sung thêm tính chất vật lí GV: hướng dẫn HS cách pha axit

? Axit H2SO4 lỗng có tính chất hố học

GV: y/c HS làm thí nghiệm để chứng minh

? Nhận xét kết luận tính chất hố học H2SO4 thơng qua thí nghiệm

? Nêu tính chất viết PTHH

HS: quan sát nhận xét tính chất

HS: tự pha axit

HS: trả lời tính chất

HS: tiến hành thí nghiệm chứng minh H2SO4 lỗng có t/c axit

Đại diện nhóm nhận xét HS: lên bảng viết PTP Ư II AXit sunpuric (H2SO4 ) A.Tính chất vật lí

- Là chất lỏng không màu, - D = 1,83 g/cm3 C% = 98 %

- không bay hơi, đẽ tan nước, toả nhiệt lớn

B Tính chất hóa học

1 Axit sunpuric lỗng có tính chất hố học của axit

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại

- Tác dụng với bazơ - Tác dụng với oxit bazơ - Tác dụng với muối

D Củng cố

- GV: y/c HS đọc làm tập số sgk-HD: a, Zn + H2SO4 Zn + HCl

(21)

c, BaCl2 + H2SO4

d, ZnO + HCl ZnO + H2SO4

E Hướng dẫn nhà

- Học

- BTVN: 4,5,6: sgk-19 * Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… ……

Ngày soạn :13/9/2009 Tuần 4

Ngày giảng: 9D,B.E : 15/9 9C :19/9

Tiết 7: MỘt sỐ axit quan trỌng ( tiếp theo)

1 kiến thức: HS nắm axit H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng: Tính oxi hố, tính háo nước, dẫn PTHH chop tính chất

- Những ứng dụng quan trọng axit sunpuric đặc đời sống sản xuất - Nắm trình sản xuất axit sunpuric phản ứng nhận biết gốc (=SO4) Kĩ năng:

- Sử dụng an tồn axit sun puric phịng thí nghiệm - Các ngun liệu, cơng đoạn sản xuất axit

- Vận dụng giải tập

3 Thái độ: Giáo dục nghành cơng nghiệp hố chất

II CHUẨN BỊ

GV: Hoá chất: H2SO4 đặc, đường, Cu

Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh HS: Học đọc trước nhà

IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC : AỔn định lớp: kiểm tra sĩ số

(22)

9B 9C 9D 9E

GV: câu hỏi kiểm tra

? Nêu tính chất hố học axit, tính chất cho PƯ minh hoạ

GV: Chữa tập

HS: lên bảng trả lời câu hỏi

HS: nêu tính chất: t/d với bazơ, oxit bazơ, kim loại, muối, làm quì tím chuyển thành màu đỏ

HS: nghe sửa chữa sai Bài tập 1:a, Zn

b, CuO c, BaCl2 d, ZnO

GV: đặt vấn đề:axit sunpuric đặc có tính chất

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất hóa học riêng axit sunpuric

GV: cho HS làm thí nghiệm theo sgk-16

? Trình bày cách tiến hành thí nghiệm ?Nhận xét tượng

? Kết luận qua thí nghiệm ? Viết PTP Ư minh hoạ

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm ?Trình bày cách tiến hành thí nghiệm ? Nhận xét tượng

? Kết luận qua thí nghiệm ?Viết PTP Ư minh hoạ

GV: giải thích thêm tính háo nước ý sử dụng H2SO4 đặc

HS: nghiên cứu thí nghiệm HS: làm thí nghiệm theo nhóm

HS: nhận xét H2SO4 t/d với Cu - > SO2 HS: kết luận

a, tác dụng với kim loại tạo thành muối khơng giải phóng H2

Cu + H2SO4 - > CuSO4 + H2O + SO2

HS: viết PTP Ư

HS: làm thí nghiệm theo nhóm HS: trình bày

- Hiện tượng đường biến thành than- > PƯ toả nhiệt lớn

HS: nhận xét HS: kết luận HS: viết PTP Ư b, Tính háo nước

- H2SO4 có tính háo nước

(23)

Hoạt động 2:Tìm hiểu ứng dụng H2SO4

GV: treo tranh vẽ H 1,12 sgk, yêu cầu HS đọc thông tin sgk, quan sát tranh ? Nêu ứng dụng H2SO4

HS: quan sát tranh vẽ trả lời câu hỏi HS: phát biểu ứng dụng

III ứng dụng

sgk-Hoạt động 3:Tìm hiểu trình sản xuất H2SO4

GV: y/c HS đọc thơng tin

sgk-GV: giải thích phương pháp tiếp xúc

? Nêu công đoạn sản xuất axit sunpuric

?Viết PTP Ư minh hoạ ?Viết PTP Ư minh hoạ ?Viết PTP Ư minh hoạ

HS: nghiên cứu sgk HS: nêu công đoạn HS: viết PTP Ư

- Phưong pháp tiếp xúc

+, Công đoạn sản xuất SO2 từ S

S + O2 Error! Objects cannot be created from editing field codes. SO2

+, Sản xuất SO3 từ SO2

SO2 + O2 Error! Objects cannot be created from editing field codes. SO3

+, Sản xuất H2SO4 SO3 + H2O - > H2SO4

Hoạt động 4:Tìm hiểu phương pháp nhận biết gốc (= SO4)

GV: cho HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn sgk

?Nhận xét tượng

? Kết luận qua thí nghiệm

? Làm để phân biệt muối sun pat axit sunpuric

HS: hoạt động theo nhóm HS: làm thí nghiệm theo nhóm HS: nhận xét

- -Gốc =SO4 kết hợp với Ba tạo kết tủa tắng - Để nhận biết gốc =SO4 dùng dd muối Ba Ba(OH)2

H2SO4 + BaCl2 - > BaSO4 Error! Objects cannot be created from editing field codes.+2 HCl

Na2SO4 + BaCl2 - > BaSO4 (r ) + NaCl dd *Chú ý: Để phân biệt muối sunpat axit sunpuric ta dùng kim loại ( Fe, Zn,

D Củng cố : Hoạ t động 5 HS: làm tập 4:

sgk-HD: a, dd muối BaCl2 ( dd AgNO3 ) b, câu a

(24)

E Hướng dẫn nhà: Hoạ t động 6 - Bài tập nhà: 4,5,6,7: sgk Ơn lại lí thuyết oxit, axit * Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… …………

Ngày soạn :20/9/2009 Tuần

Ngày giảng: 9D,B,E: 22/9 9A: 25/9 9C: 26/9

Tiết 8: LUYỆN TẬP :

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU BÀI DẠY:

1 kiến thức: HS năm tính chất hố học oxit bazơ oxit axit, axit, mối quan hệ giưa oxit bazơ, oxitaxit axit

- Dẫn PTHH minh hoạ cho tính chất hợp chất cụ thể

2 Kĩ năng: Rèn kĩ viết PTHH - Rèn kĩ giải tập hoá học

3 Thái độ: tích cực học tập

II CHUẨN BỊ

GV: Sơ đồ tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, axit - Một số phiếu học tập cho cá nhân ( nhóm)

HS: ôn tập kiến thức cũ

III PHƯƠNG PHÁP :

- Phương pháp vấn đáp - Hoạt động nhóm nhỏ

- Làm tập củng cố kiến thức

9A 9B 9C 9D 9E

(25)

Hoạt động GV Hoạt đơng HS

Hoạt động 1:Ơn tập kiến thức cần nhớ

GV: phát phiếu học tập số

? yêu cầu HS điền công thức : CaO, CaCO3, Ca(OH)2, H2SO3 , H2O , SO3 vào chỗ trống cho phù hợp

? VIết PƯ minh hoạ cho chuyển hoá

GV: yêu cầu nhóm trình bày bảng, HS nhận xét, hoàn thiện

GV: Dùng phiếu học tập số 2, yêu cầu: Điền cụm từ : Muối, Nước, kim loại, màu đỏ, q tím, oxit bazơvào trống cho phù hợp

?Viết PTP Ư minh hoạ với chất cụ thể

GV: hướng dẫn HS thảo luận, rút kết luận mối quan hệ axit, oxit, muối

I kiến thức cần nhớ:

- HS nhóm thảo luận điền vào bảng - HS nhóm kkhác nhận xét hồn thiện bảng theo kết sau

PTPƯ:

1 CaO + H2O - > Ca(OH)2 SO2 + H2O - > H2SO3

3 CaO + H2SO3 - > CaSO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 - > CaSO3 + H2O CaO + SO2 - > CaSO3

- HS nhóm thảo luận làm tập( THeo hướng dẫn sau)

PT: H2SO4 + Fe - > FeSO4 + H2 H2SO4 + CaO - > CaSO4 + H2O H2SO4 + Ca()OH)2 - > CaSO4 + H2O Axit làm q tím - > đỏ

II Luyện tập

- HS l m b i t p 1:à ậ

SO2 Na2O CaO CO2 CuO

HCl x x x

+H2SO4 HHH

2S O

4

CaSO

3 + H2O + Ca(OH)2

CaO CaSO

3 SO2

Ca(OH)

2 H2SO3

Axxit

Muối + H

2O Muối + H2O

(26)

Hoạt động 2: Luyện tập

GV: y/c HS làm tập sgk

GV: y/c HS tạo bảng gợi ý cho HS số chất tham gia phản ứng

oxt/dvới H2O HCl NaOH

GV: y/c HS làm tập

? Những oxit đựoc điều chế : - Phản ứng hoá hợp

- Phản ứng phân huỷ

GV: hướng dẫn HS giải tập số GV: đưa câu hỏi để HS loại bỏ tạp chất

? Trong oxit oxit thuộc oxit axit ? Tính chất đặc trưng oxit axit phản ứng

?Trong Tn chất có tính chất bazơ dễ tạo sẵn có

GV: cịn thời gian cho HS làm tập ? Viết PTP Ư cho sơ đồ phản ứng sau ? Ghi rõ điều kiện phản ứng tính lượng H2SO4 dùng cho phản ứng để tạo 160 g chất A ( nước)

NaOH x x

oxt/dvới H2O x x x x

PT: HS viết PTHH

Bài 2:

a.Cả năm oxit đa cho C + O2 - > CO2

2Cu + O2 - >2 CuO 2H2 + O2 - > 2H2O 4Na + O2 - > 2Na2O 4P + 5O2 - > 2P2O5

b Nhưng oxit : CuO, CO2 ( phân huỷ CuCO3 Cu(OH)2 CuO; phân huỷ CaCO3 CO2

PT: CuCO3 Error! Objects cannot be created from editing field codes. CuO + CO2

CaCO3 Error! Objects cannot be created from editing field codes. CaO + CO2

Bài tập 3:

- CHo hỗn hợp khí lội qua dd Ca(OH)2 CO2 SO2 bị giữ lại dung dịch tạo chất kết tủa không tan CaCO3 CaSO3

PT: CO2 + Ca(OH)2 - > CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 - > CaSO3 + H2O

CO không tác dụng với Ca(OH)2 - > Ta thu CO tinh khiết

Baì tập 4:

PT: H2SO4 + CuO - > CuSO4 + H2O H2SO4 + Cu - > CuSO4 + SO2 + H2O Theo phương trình

để thu n mol CuSO4 cần n mol axit Thep PT 2: để thu n mol CuSO4 cần n mol axit

- > để có đựoc lượng muối ta cần lượng axit PT gấp đôi lượng axit PT - > Vậy phương pháp phần A tiết kiệm

D Củng cố : hoạ t động 4

- GV yêu cầu HS nhóm nhắc lại kiến thức cần nhớ ( gọi HS )

(27)

E Hướng dẫn nhà: hoạ t đông 5 - Ôn tập kiến thức

- Bài tập - > sgk- 21

- Chuẩn bị thực hành : Đọc ghi nhớ bước tiến hành thực hành tính chất hố học axit

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn :21/9/2009

Ngày giảng: 9B:23/9 9D,E :26/9

Tuần 5

Tiết 9:THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU BÀI DẠY:

1 kiến thức: Giúp HS hiểu sâu tính chất hố học oxit axit

2 Kĩ năng: Biết cách sử dụng dụng cụ thí nghuiệm, cách hồ tan chất -Biết cách quan sát tượng, ghi chép, rút kết luận

-Rèn kĩ thực hành hoá học giải tập hoá học thực nghiệm

3 Thái độ: Thái độ: nghiêm túc, cẩn thận

II CHUẨN BỊ

GV: chuẩn bị dụng cụ hoá chaats cho nhóm thực hành

Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp , ống nghiệm miệng rọng, ống nhỏ giọt, muỗng thuỷ tinh, đèn ( nhóm)

Hố chất: CuO, P đỏ, giấy q tím, Nước cất, dd BaCl2, lọ đựng sẵn H2SO4 loãng, HCl, H2SO4 đặc

HS: chuẩn bị trước kiến thức: cách tiến hành thí nghiệm, đọng tác thực hành

- phương pháp thực hành củng cố kiến thức

(28)

9B 9C 9D 9E

GV:- Kiểm tra chuẩn bị HS - Các nhóm lấy dụng cụ hố chất

C Nội dung thực hành

Hoạt động 2: ơn tập lí thuyết có liên quan: tính chất hoá học oxit

GV: dùng phiếu học tập số 1: y/c HS điền cụm từ vào chỗ trống cho hợp lí: oxit axit, oxit bazơ, dd axit, dd bazơ, hoá màu đỏ, hoá màu xanh

CaO P2O5

Thuộc loại

tan nước tạo Làm q tím chuyển

GV: hưỡng dẫn HS biết mục đích thí nghiiệm, số ý làm tí nghiệm: y/c thí nghiệm, quan sát, giải thích tượng viết PTHH

Hoạt động 3: Thí nghiệm PƯ CaO với nước

GV: hướng dẫn HS : mục đích , y/c , cách tiến hành thí nghiệm

- Cách cho CaO vào ống nghiệm - Cách nhỏ H2O vào

- Quan sát

GV: yc HS cho q tím vào

HS: làm theo nhóm

CaO P2O5

Thuộc loại ox bazơ ox axit tan nước tạo Bazơ axit Làm q tím

chuyển

xanh đỏ

HS: nghe ghi nhớ

1 Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với nước

- Cho mẫu CaO vào óng nghiệm kẹ sẵn

- Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 2- > ml nước lọc vào ống nghiệm

HS: quan sát, nhận xét

- CaO tan tạo thành dung dịch - Q tím chuyển thành xanh HS: giải thích rút kết luận:

-CaO tan nước tạo thành dung dịch bazơ dd bazơ làm q tím chuyển thành màu xanh

PTP Ư: CaO + H2O - > Ca(OH)2

(29)

GV; hướng dẫn HS làm thí nghiệm phản ứng P2O5 với nước nêu yêu cầu thí nghiệm

- Cách tiến hành: đót P đỏ bình thuỷ tinh miệng rộng cho P đỏ cháy hết, cho ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ - > Quan sát tượng?

- Thử dung dịch q tím, nhận xét đổi màu q tím

- Kết luận tính chất hố học P2O5 ? Viết PTHH xảy

2 Nội dung 2: Nhận biết dung dịch

Hoạt động 4: Ôn tập kiến thức lí thuyết có liên quan

GV: dùng phiếu học tập

Cho dung dịch A Na2SO4 B HCl C H2SO4 loãng

? Hãy khoanh trịn dung dịch có phản ứng với q tím

? Hãy đóng khung vng dd có phản ứng với BaCl2

Hoạt động 5: Thí nghiệm 3: nhận biết dd H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4 đựng lọ

dd không ghi nhãn

GV: hướng dẫn : mục đích,yêu cầu cách tiến hành thí nghiệm

- Xác định thuốc thử

- HS dùng ống nghiệm nhỏ giọt dung dịch lên giấy q tím

với nước

HS: làm thí nghiệm theo nhóm - Nhận xét tượng:

+, P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trăng, tan nước, tạo thnàh dung dịch trng suốt

+, Nhúng mẩu q tím vào, giấy q chuyển thành màu đỏ

- Kết luận: P2O5 có tính chất oxit axit HS: trả lời phiếu học tập 2

- Dung dịch có phản ứng với q tím: HCl, H2SO4 lỗng

- dung dịch có phản ứng với BaCl2: Na2SO4, H2SO4

3 Thí nghiệm : Nhận biết dung dịch

- HS: nghe ghi

- HS: Xác định thuốc thử q tím BaCl2

HS: tiến hành thí nghiệm: - Đánh số thứ tự

- Kẹp giấy q tím kẹp thí nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ từ 1- > giọt chất lỏng ống vào giấy quì- > Nhận axit - Nhỏ 1- > BaCl2 vào dung dịch

còn lại HS: kết luận:

-Dung dịch khơng làm q tím đỏi màu - > Na2SO4

- Dung dịch vừa làm q tím đổi màu vừa tạo kết tủa - > H2SO4

- Dung dịch lại HCl

D Củng cố

Hoạt động 6: Dọn vệ sinh, ghi tường trình - GV: cho HS dọn vệ sinh

(30)

- GV nhận xét ý thức thực hành

- Ôn tập kiến thức oxit, axit chuẩn bị kiểm tra 45 phút * Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn : 28/9/2009

Ngày giảng: 9A: 9B : 9C: 9D: Tuần

Tiết 10:KIỂM TRA VIẾT 45 PHÚT

1 kiến thức: Củng cố kiến thức oxit , axit: tính chất hố học, nhận biết Kĩ năng: - Viết PTHH

- Nhận biết chất

- Giải toán PTHH - Tính nồng độ dung dịch Thái độ: nghiêm túc học tập

II CHUẨN BỊ

GV: chuẩn bị đề kiểm tra HS: ôn lại kiến thức

- Kiểm tra trắc nghiệm tự luận

9A 9B 9C 9D 9E

B KTBC:GV ổn định lớp chuẩn bị kiểm tra

C Kiểm tra

Đề kiểm tra Đáp án Biểu

(31)

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm )

Hãy khoanh tròn vào chữ cái A,B,C D trước câu cơng thức đúng

Câu 1: Một dung dịch có tính chất sau: - Tác dụng với nhiều kim loại nhe Mg, Zn, Fe giải phóng H2

- Tác dụng với oxit bazơ bazơ tạo thành muối nước

- Tác dụng với đá vôi tạo khí CO2 Chất là:

A NaOH B HCl C NaCl D H2SO4 đặc

Câu 2:Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm cho q tím chuyển thành màu đỏ là:

A BaO B SO2 C Na2SO4 D CuO

Câu 3: Giấy q tím chuyển thành màu đỏ nhúng vào dung dịch tạo thành từ : A 0,5 mol H2SO4 1,5 mol NaOH

B mol HCl mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 1,5 mol HCl D mol H2SO4 1,7 mol NaOH

Câu 4: Những oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là:

A.CaO, CO2, CuO, SO2 C CaO, Na2O, BaO B.CaO, CuO, FeO D CO2, SO2 , CuO

Câu 5: Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 Na2CO3 dùng dung dịch thuốc thử sau đây:

A BaCl2 B AgNO3 C HCl D Pb(NO3)2

B PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1 (2 điểm ): Cho chất sau: CuO, SO3, P2O5, H2O , Cu, Na2O Hãy chọn chất thích hợp để điền vào chỗ trống

A HCl + Error! Objects cannot be created from editing field codes.

CuCl2 +

B .+ H2OError! Objects cannot be created from editing field codes. H2SO4

C H2O + Error! Objects cannot be created from editing field codes.

Câu 1: c

Câu 2: B

Câu 3: D

Câu 4: C

Câu 5: C

Câu :

A HCl+CuOError! Objects cannot be created from editing field codes. CuCl2 +H2O

B.SO3+ H2OError! Objects cannot be created from editing field codes. H2SO4 C.3H2O + P2O5 Error! Objects cannot be created from editing field codes.

2H3PO4

1 điểm

0,5điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

0,5 điểm

(32)

H3PO4

D .+ H2SO4 Error! Objects cannot be created from editing field

codes.Na2SO4 +

Câu 2( điểm ): Cho gam lưu huynh trioxit SO3 tác dụng với nước, thu 250 ml dung dịch axit supuric H2SO4

a, Viết PTHH

b, Xác định nồng độ mol dung dịch axit thu

c, Tính khối lượng dung dịch NaOH 20 % cần dùng để trung hoà dung dịch axit nói tr ( Biết : S = 32, O = 16, Na= 23, H = )

D Na2O+ H2SO4 Error! Objects cannot be created from editing field

codes.Na2SO4 + H2O Câu 6: - PTHH:

SO3 + H2O - > H2SO4 1mol 1mol 1mol

- Tính nSOError! Objects cannot be created from editing field codes. = 0,1 mol

- > n HError! Objects cannot be created from editing field codes.SOError! Objects cannot be created from editing field codes.= 0,1 mol

- Tính CM HError! Objects cannot be created from editing field codes.SOError! Objects cannot be created from editing field codes.=0,4 M

-PTPƯ

2NaOH+ H2SO4 Error! Objects cannot be created from editing field

codes.Na2SO4 + H2O

Tính n NaOH = 40 g- > mNaOH - Tính mdd NaOH= 40 g

0,5 điểm

0.5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

D Củng cố

- GV: thu kiểm tra - Nhận xét kiểm tra

- Ơn lại tính chất oxit axit - Xem trước tính chất bazơ

K t qu ki m traế ả ể Tổng số Giỏi ( SL,

%)

khá( SL, %) Trung bình ( SL, %)

yếu ( SL, %) Kém( SL, %)

……… ……… ………

……… ……

(33)

…

Ngày soạn :28 /9/2009

Ngày giảng: 9B: 30/9 9D,E: 3/10 9A: 9C: Tuần 6

Tiết 11:TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ

1 kiến thức: HS biết tính chất hố học bazơ viết phương trình tương ứng cho tính chất

2 Kĩ năng: Vận dụng giải thích tượng thường gặp viết PTHH - Vận dụng làm tập định tính định lượng

3 Thái độ: Phản ứng trung hoà nông nghiệp

II CHUẨN BỊ

GV: Các hoá chất: dd Ca(OH)2, NaoH, HCl, H2SO4 , Ba(OH)2 CuSO4, q tím, phê nol CaCO3

D.C : ống nghiệm nhỏ, phễu thuỷ tinh, giấy lọc ( Dùng cho nhóm) HS: Ơn cũ xem trước

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY

- Thí nghiệm trực quan - Vẫn đáp gợi mở

9A 9B 9C 9D 9E

GV: gọi HS trả lời câu hỏi

? Trình bày tính chất hố học axit Viết PTHH minh hoạ cho tính chất

? Trình bày tính chất hố học oxit axit Viết PTHH minh hoạ

GV: Gọi HS khác nhận xét

HS:

- Nêu tính chất Viết PTHH minh hoạ +, Tác dụng với bazơ

(34)

GV: cho HS điểm tập

+, Tác dụng với oxit bazơ +, Bazơ +, Nước

GV: v o b i t tính ch t hoá h c c a oxit, axit qua ph n ki m tra b i cà ấ ọ ủ ầ ể ũ

Hoạt động 2:

Tìm hiểu tính chất hố học bazơ A- Tìm hiểu tính chất hố học bazơ

qua kiến thức cũ

? lớp em loại bazơ ? Qua học oxit axit ta biết tính chất hố học cua bazơ

? Viết PTPƯ minh hoạ

? Qua học axit ta biết tính chất bazơ

BTìm hiểu tính chất hố học bazơ

GV: yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm theo sgk

? Quan sát tượng ? Nhận xét qua thí nghiệm

HS: loại bazơ: tan không tan

HS: tác dụng với oxax- > Muối nước HS: viết PTP Ư

1 Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit

- Dung dịch bazơ ( kiềm) tác dụng với oxit axit - > Muối nước

PT:

Ca(OH)2 + P2O5 - > Ca3(PO4)3 + H2O

HS: Tác dụng với axit tạo thành muối nước

HS: viết PTP Ư

2 Tác dụng với axit

Bazơ tan không tan tác dụng với axit -> muối nước

PT: KOH + HCl - > KCl + H2O

HS: làm thí nghiệm theo nhóm HS: tượng Q tím - > xanh HS: nhận xét

3 Tác dụng bazơ với chất thị màu

- dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

(35)

GV: ý tính chất hố học riêng dung dịch bazơ ( kiềm)

GV: yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm theo sgk

? Quan sát tượng ? Nhận xét qua thí nghiệm

GV: ý tính chất hố học riêng bazơ khơng tan

? Qua thí nghiệm em kết luận tính chất bazơ

GV: cho HS nhắc lại tính chất bazơ

HS: Đại diện nhóm trình bày nhận xét kết

+ Hiện tượng Cu(OH)2 màu xanh lơ - > CuO màu đen + H2O

HS: bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ HS: viết PTP Ư

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

- Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ thnàh oxit bazơ nước

PT: Cu(OH)2Error! Objects cannot be

created from editing field codes. CuO + H2O

*Kết luận:

- dung dịch bazơ ( kiềm) làm đổi màu chất chỉ thị, t/d với oxit axit, axit - > muối H2O

- Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ , t/d với axit

- HS nhắc lại tính chất hóa học cảu bazơ

D Củng cố : Hoạt động 3

- HS: làm tập 1,2 sgk HD giải

Bài tập 1:

a, Phải VD: Ca(OH)2, NaOH, KOH

b, VD: Cu(OH)2 , Mg(OH)2 , Fe(OH)3 Bài tập 2:

a, Tác dụng với H2O: tất b, Cu(OH)2

c, NaOH, Ba(OH)2 d, dd NaOH, Ba(OH)2

GV: cho HS nhận xét chữa tập

E Hướng dẫn nhà: hoạt động 4

- BTVN: 2,3,4,5 (sgk- ) - Học lí thuyết

(36)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn ; 4/10/2009

Ngày giảng:9B,D,E: 6/10/09 9A: 9/10 9C: 10/10 Tuần 6

Tiết 12: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

1 kiến thức: HS năm

- Tính chất hố học NaOH ( có đầy đủ tính chất hố học bazơ) Dẫn PTHH minh hoạ qau thí nghiệm chứng minh Viết pTHH cho tính chất Những ứng dụng quan trọng NaOH đời sống sản xuất

2 Kĩ năng: Phương pháp sản xuất NaOH điện phân dung dịch muối ăn công nghiệp, viết PT điện phân ý nghĩa pH dung dịch

3 Thái độ: Có ý thức bảo vệ mơi trường

II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

GV: Chuẩn bị hố chất theo nhóm cho HS ( Nhóm)

H chất: dd NaOH, HCl, giấy đo pH, dung dịch muối đồng Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ , cốc thuỷ tinh, giấy lọc, phễu HS: ôn tập lại cũ

(37)

- Vấn đáp gợi mở

III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: A.

ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

9A 9B 9C 9D 9E

GV: gọi HS lên bảng trả lời câu hỏi

? Nêu tính chất hố học bazơ tan Viết PTHH minh hoạ

GV: kiểm tra tập nhà HS lớp

HS 1: trả lời tính chất viết PTHH minh hoạ

+, Tác dụng với axit +, ác dụng với oxit axit +, làm đổi màu chát thị HS 2: trả lời tính chất + Tác dụng với axit +, Bị nhiệt phân huỷ

C Nội dung mới:

* Giáo viên giới thiệu theo nội dung sgk

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất NaOH

GV: cho HS quan sát mẫu NaOH

? Quan sát màu NaOH, cho biết tính chất vật lí

? Tại gọi dung dịch NaOH xút ăn da ? Tại không nên ngâm quần áo xà phịng lâu

? Nêu tính chất vật lí NaOH

GV: thông báo NaOH đung dịch kiềm, có tính chất bazơ tan

GS u cầu HS làm thí nghiệm để chứng minh

A .Natri hiđrôxit ( NaOH )

HS: quan sát đọc thơng tin phát biẻu HS: Vì có tính nhờn, làm bục vải, ăn mòn da

HS: làm hỏng vải

I Tính chất vật lí

-Là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh , tan nhiều nước

(38)

GV: quannsát hướng dẫn HS làm thí nghiệm

GV: cho nhóm báo cáo lại kết làm

? Kết luận tính chất hố học NaOH

? Viết PTHH minh hoạ ? Viết PTHH minh hoạ

GV THơng báo NaOH cịn tác dụng với dung dịch muối ( học sau)

HS: ghi thông tin thí nghiệm + Cách tiến hành

+ Hiện tượng + Kết luận

HS: đại diện nhóm báo cáo kết HS: kết luận

HS: viết PTP Ư HS: viết PTP Ư

II Tính chất hố học

-NaOH có tính chất hố học bazơ tan

1 Đổi màu chất thị

- Q tím - > Xanh - phenolphtalein - > Đỏ

2 Tác dụng với axit - > Muối + H2O

VD: NaOH + HCl - > NaCl + H2O NaOH + H2SO4 - > Na2SO4

3 Tác dụng với oxit axit - > Tạo thành muối + H2O

VD: NaOH + CO2 - > Na2CO3 + H2O NaOH + SO2 - > Na2SO3 + H2O

4 Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối

Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng NaOH

GV; yêu cầu HS đọc thơng tin sgk ? NaOH có ứng dụng

III ứng dụng

sgk Hs đọc thông tin nêu ứng dụng bazơ

Tìm hiểu trình sản xuất NaOH công nghiệp

GV: giới thiệu trình sản xuất NaOH cơng nghiệp

? Phương pháp sản xuất

? Viết PTHH q trình điện phân GV: phịng thí nghiệm ln có sẵn NaOH khơng cần điều chế

- HS nghe nghi

IV Sản xuất NaOH

-Phương pháp: địên phân dung dịch NaCl bão hòa ( có màng ngăn xốp)

PT:

2 NaCl Error! Objects cannot be created from editing field codes. NaOH + H2 + Cl2

(39)

- GV: yêu cầu HS làm tập số 1, tập số Bài tập 1: HD: Quì tím - > nhận NaCl

Na2CO3 - > nhận Ba(OH)2 có kết tủa .NaOH khơng có kết tủa

Bài tập 3: Gọi HS lên bảng sau HS lớp chữa HD: a, Fe(OH)3 d HCl

b, NaOH c NaOH c, Zn(OH)2

- Bài tập nhà: 1,2,4( sgk- ) * Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn :5/10/2009 Tuần 7

Ngày giảng: 9B: 7/10 9E,D: 10/10 9A: 9C:

Tiết 13: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG( Tiếp theo)

1 kiến thức: HS biết tính chất vậ lí , tính chất hoá học quan trọng Ca(OH)2 - Biết cách pha chế chế dung dịch, biết ứng dụng quan trọng Ca(OH)2 Biết ý nghĩa độ pH dung dịch

2 Kĩ năng: Tiếp tục rèn kĩ viết PTPƯ, khả làm tập định tính, định lượng

3 Thái độ: Thấy tầm quan trọng hoá học

II CHUẨN BỊ

GV: hoá chất : CaO, dd HCl, NaCl, nước chanh, dd NH3

dụng cụ: cốc thủv tinh , đũa thủv tinh , phễu ,giấv lọc, giấv pH, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

HS: ôn lại kiến thức cũ

III PHƯƠNG PHÁP.

- Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp gợi mở

- Bài tập củng cố

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: A.

(40)

Lớp Sĩ số Học sinh vắng 9A

9B 9C 9D 9E

B KTBC:Không kiểm tra

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất Ca(OH)2

B

Tính chất Ca(OH)2

GV: giới thiệu Ca(OH)2 tên thường gọi nước vôi

GV: hướng dẫn HS cách pha chế nước vơi

- Hồ tan Ca(OH)2 nước - Dùng phễu lọc - > dung dịch

suốt

GV: treo tranh H.1.17 sgk y/c HS quan sát cáh pha chế

B Canxi hiđrơxit – Ca(OH)2

I Tính chất.

1 Pha chế dung dịch - Cách pha: sgk -

HS: chia lớp thành nhóm

HS: nhóm tiến hành pha dung dịch Ca(OH)2

HS quan sát tranh

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học ? Các em dự đốn tín chất hố học

Ca(OH)2 Giải thích tị lại dự đoán

? Nhắc lại tính chất hố học bazơ tan viết PTPƯ minh hoạ

GV: hướng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm chứng minh cho tính chất Ca(OH)2

1 Nhỏ giọt dung dịch Ca(OH)2 vào quì tím - > quan sát

- Nhỏ vào dd phenolphtalein - > Quan sát

? kết luận tính chất qua thí nghiệm

2 Tính chất

HS: Ca(OH)2 dung dịch bazơ tan - > có đủ tính chất bazơ tan HS: nhắc lại tính chất bazơ tan HS: làm thí nghiệm theo nhóm

HS: quan sát nhận xét tượng HS: kết luận

a, Làm đổi màu chất thị - Q tím - > xanh

(41)

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Ca(OH)2 ( có phênol )

? Quan sát, nhận xét viết PTPƯ

GV: hướng dẫn HS thổi khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2

? nhận xét, viết PTPƯ

HS: Dung dịch màu hồng - > Ca(OH)2 phản ứng với HCl

b, Tác dụng với axit

PT: Ca(OH)2 + HCl - > CaCl2 + H2O HS: làm thí nghiệm theo nhóm

HS: nhận xét: dung dịch vẩn đục - > phản ứng xảy

c, tác dụng với oxit axit

PT: Ca(OH)2 + CO2 - > CaCO3 + H2O

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng Ca(OH)2

4 Ứng dụng ?hãy kể ứng dụng Ca(OH)2

đời sống

HS: nêu ứng dụng Ca(OH)2

Hoạt động 5:Tìm hiểu thang pH II Thang pH

GV: giới thiệu người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ ( theo nội dung sgk)

GV: giới thiệu giấy đo pH Cách so sánh màu với thang pH để xác định độ pH

GV: y/c HS đo độ pH số dung dịch

HS: nghe ghi

HS: làm thí nghiệm theo nhóm đo độ pH dung dịch

HS: kết luận tính bazơ , tính axit cuả dung dịch

- Thang pH biểu thị độ axit bazơ - pH = - > dung dịch trung tính - pH > - > có tính bazơ - pH < - > Axit * Kết luận : sgk-

D Củng cố

- ? Nhắc lại nội dung

- ? tập 1: Phân biệt dung dịch sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO3 Giải: - Q tím - >Đỏ - > Nhận HCl

(42)

- Dùng Na2SO4 nhận Ca(OH)2 lại KOH

- Bài tập nhà: 1,2,3,4 (sgk – 30) * Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày giảng: 9D,B.E: 13/10 9A: 9C:

Tiết 14: tíNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

I MỤC TIÊU BÀI DẠY: 1 kiến thức: HS biết

- Các tính chất hố học muối

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kịên để phản ứng trảo đổi thực

2 Kĩ năng: Rèn kĩ viết PTHH, biết cách chọn chất tham gia dể phản ứng thực

- Rèn kĩ tính tốn tập hố học

3 Thái độ: nghiêm túc cẩn thận

II CHUẨN BỊ

GV: Hoá chất: dung dịch chất: AgNO3, H2SO4, BaCl2, NaCl, CuSO4 , Na2CO3 , Ba(OH)2 , Kim loại: Cu, Al ( Fe)

Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

HS: xem trước học

- Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp gợi mở

- Bài tập củng cố

(43)

9D 9E

B KTBC:không kiểm tra C Nội dung mới

Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất hố học muối I Tính chất hố học muối

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Ngâm đoạn dây Cu vào dung dịch AgNO3

- Ngâm đoạn dây Fe vào dung dịch CuSO4

? Quan sát tượng

GV: gọi đại diện nhóm nêu tượng quan sát

GV: yêu cầu HS nhận xét

? Từ tượng nhận xét viết PTPƯ

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nhỏ đến hai giọt H2SO4 lỗng vào cốc có BaCl2 Quan sát tượng GV: gọi đại diện nhóm nêu tượng ? Nhận xét viết PTHH xảy

GV: giới thiệu nhiều muối khác tác dụng với axit - > Muối + axit

? Em kết luận tính chất

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

HS: chia làm nhóm

HS: nêu tượng

+,Ô Kim loại màu xám bám vào dây đồng +Ô 2: kim loại màu đoe bám vào dây Fe, dung dịch màu xanh nhạt dần

HS: nêu nhận xét viết PTPƯ

1 Muối tác dụng với kim loại

PT:

Cu r + 2AgNO3 dd - > Cu(NO3)2 dd + Ag

Fe r + CuSO4 dd - > FeSO4 dd + Cu r

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại mới HS: làm thí nghiệm theo nhóm

HS: tượng có chất kết tủa trắng xuất

HS: viết PTP Ư

HS: nêu kết luận

2 Muối tác dụng với axit

PT: H2SO4 dd + BaCl2 dd - > BaSO4 r + HCl dd

(44)

-Nhỏ - > giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có dung dịch NaCl

-? Quan sát tượng viết PTPƯ

GV: giới thiệu nhiều muối khác tác dụng với tạo thành muối ? Nêu kết luận tính chất hố học GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

-Nhỏ vài giọt NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4

? Quan sát tượng ? Nhận xét viết PTPƯ

GV: nhiều dung dịch muối khác tác dụng với dd bazơ - Muối + bazơ ? Nêu kết luận tính chất

GV: biết nhiều muối phân huỷ nhiệt độ cao

? Viết PTPƯ phân huỷ muối sau: KClO3, CaCO3

3 Muối tác dụng với muối

- HS : làm thí nghiệm

HS: có chất kết tủa trắng xuất HS: viết PTHH

PT: AgNO3 dd + NaCldd - > AgCl r+ NaNO3 dd

- Hai dung dịch muối tác dụng với - > muối

4 Muối tác dụng với bazơ

HS: làm thí nghiệm

HS: nêu tượng: có chất kết tủa mà xanh xuất

HS: viết PTHH PT:

CuSO4 dd +2 NaOH dd - >Cu(OH)2 r+ Na2SO4 dd

- Vậy muối tác dụng với bazơ - > Muối + bazơ mới

5 phản ứng phân huỷ muối

VD:

KClO3 Error! Objects cannot be created from editing field codes. KCl + O2 CaCO3 Error! Objects cannot be created from editing field codes. CaO + CO2

Tìm hiểu : Phản ứng trao đổi dung dịch

GV: hướng dẫn HS quan sát PT PƯ phản ứng muối axit, baozơ, muối

? Nhận xét thành phần chất trước sau phản ứng

GV: phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi

II Phản ứng trao đổi

- HS: quan sát nhận xét phương trình phản ứng muối với axits, bazo, muối

1 Nhận xét phản ứng muối

- Các chất trước PƯ dung dịch, sau phản ứng có sinh chất kết tủa, chất bay

(45)

? phản ứng trao đổi

? Nhận xét sản phẩm phản ứng có dấu hiệu để nhận biết có phản ứng sảy

GV: làm thí nghiệm cho BaCl2 + NaOH nhận xét PƯ

? Vậy điều kiện để phản ứng xảy GV: lưu ý phản ứng trung hồ thuộc loại

phả ứng trao đổi sảy

- Định nghĩa: sgk

3 Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra

- HS: dấu hiệu : có chất kết tủa tạ thành hăocj chất bay

- Nếu sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi

- Phản ứng trung hòa phản ứng trao đổi luôn xảy ra.

D Củng cố

- GV: treo bảng phụ tập sgk- HS: làm tập

GV: gọi HS lên bảng chữa

GV: hưóng dẫn HS cách sử dụng bảng tính tan, cách ghi nhớ E Hướng dẫn nhà

- Bài tập nhà: 1,2,3, ( sgk- ) * Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn :12/10/2009 Tuần 8

Ngày giảng: 9B: 14/10 9E,D: 17/10 9A: 9C:

Tiết 15 :MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

I MỤC TIÊU BÀI DẠY: 1 kiến thức:

HS biết

- Tính chất vật lí, tính chất hố học số muối quan trọng như: NaCl, KNO3, - Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl

- Nhứng ứng dụng NaCl, KNO3

2 Kĩ năng: TIếp tục rèn luyện cách viết PTHH kĩ làm tập đinh tính

3 Thái độ: Thấy tầm quan trọng hoá học

(46)

GV: -Tranh vẽ ruộng muối - ứng dụng muối

- Phiếu học tập

HS: tìm hiểu trước

- Đồ dùng trực quan - Vấn đáp gợi mở - Bài tập củng cố

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: A ổn định lớp: kiểm tra s s III Ph ơng pháp:

- Phng pháp đàm thoại, s dung tranh vẽ - Hoạt động nhóm

IV Các Hoạt động Dạy – Học A ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

Líp SÜ sè Häc sinh v¾ng

9A 9B 9C 9D 9E

GV: kiểm tra HS

? Nêu tính chất hố học muối, Viết PTHH minh hoạ

? Phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

? HS chữa tập số (SGK- )

GV: gọi HS khác nhận xét, sửa sai có

HS1 Trả lời lí thuyết : tính chất, Viết PTHH minh hoạ

- Tác dụng với axit - Tác dụng với bazơ - Tác dụng với muối - Bị nhiệt phân huỷ - Tác dụng với kim loại

HS 2: - Định nghĩa: phản ứng chát trao đổi thành phần hố học cho -Điều kiện : có chất kết tủa chất bay hơiđược tạo

HS 3: tập

a, dd NaOH, Mg(OH)2 , CuCl2 b, HCl: không

c, AgNO3 là: CuCl2

B.

Nội dung mới

(47)

Hoạt động 2:Tìm hiểu muối NaCl I.Muối NaCl

? Trong tự nhiện em thấy muối ăn có đâu

GV: giới thiệu theo nội dung sgk

yêu cầu HS đọc lại thông tin phần sgk GV: yêu cầu HS quan sát tranh vẽ H 1.23 sgk

? Trình bày cách khai thác muối NaCl từ nước biển

? Khai thác muối mỏ người ta làm

GV: treo sơ đồ H 1.24 sgk

? Quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm xản suất từ NaCl

I.Muối NaCl

1 Trạng thái tự nhiên

Hs: trả lời câu hỏi - Có nước biển

- Có mỏ muối tự nhiên

2 Cách khai thác

- Từ nước biển : cho bay - Mỏ: Đào hầm, giếng

HS: trình bày cách khai thác

HS: trình bày cách khai thác muối mỏ

3 ứng dụng

- Làm gia vị, bảo quản thực phẩm

- Sản xuất : Na, Cl2 , H2 , NaOH, Na2CO3, NaHCO3

Hoạt động 3: Tìm hiểu muối KNO3

II Muối KNO3

GV: giới thiệu KNO3 diêm tiêu ( chất rắn màu trắng)

GV: cho HS quan sát lọ đựng KNO3 GV: giới thiệu tính chất KNO3

GV: yêu cầu HS nhắc lại tồn nội dung học

1.Tính chất

HS: quan sát lọ đựng KNO3 - Tan nhiều nước

- Bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao - KNO3 có tính oxi hố mạnh

2 KNO3 Error! Objects cannot be created from editing field codes KNO2 + O2 HS: đọc thông tin, nêu ứng dụng

2 ứng dụng

- Chế tạo thuốc nổ đen

- Làm phân bón ( cung cấp nguyên tố N, K )

(48)

Hoạt động IV III Luyện tập

GV: yêu cầu HS làm tập số ( phiếu học tập

? Viết PTPƯ thực chuyển đổi hoá học sau

Cu - > CuSO4 - > CuCl2 - > Cu(OH)2 - > CuO - > Cu Cu(NO3)2

GV: lưu ý HS chọn chất tham gia cho PƯ thực

GV: cho HS nhận xét làm bạn

Bài tập 1

1, Cu + H2SO4 đ - > CuSO4 + SO2 + H2O 2, CuSO4 + BaCl2 - > CuCl2 + BaSO4 3, CuCl2 + KOH - > Cu(OH)2 + 2KCl 4, Cu(OH)2 Error! Objects cannot be created from editing field codes. CuO + H2O

5, CuO + H2 Error! Objects cannot be created from editing field codes. Cu + H2O 6, Cu(OH)2 + HNO3 - > Cu(NO)3 + H2O

D Hướng dẫn nhà:

- BTVN: 1,2,3,4,5 (Sgk- 36) * Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn :18 /10 /2009 Tuần 8 Ngày giảng: 9B,D,E: 20/ 10 9A: 23/10 9C: 24/10

Tiết 16:PHÂN BÓN HÓA HỌC

I MỤC TIÊU BÀI DẠY: 1 kiến thức: HS biết

(49)

2 Kĩ năng: Rèn luyện khả phân biệt mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hoá học

Củng cố kĩ làm tập tính theo cơng thức hố học

3 Thái độ: Thấy tầm quan trọng phân hoá học nông nghiệp

II CHUẨN BỊ

GV: chuẩn bị mẫu phân bón hố học - Phiếu học tập

HS: đọc trước

- Vấn đáp gợi mở - Đồ dùng trực quan - Bài tập củng cố

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: A ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

9A 9B 9C 9D 9E

B KTBC:Kiểm tra 15 phút

Đề bài Đáp án Biểu

điểm

Hãy chọn phương án A, B, C, C

Câu 1:Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH)2 :

A.Hiđrô B Hiđrô clorua C Oxi D Cacbon đioxit

Câu 2: Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ phản ứng cặp chất sau: A Na2SO4 + CuCl2 C Na2SO3 + NaCl

B K2SO4 + HCl D K2SO3 +HCl

Câu 3: Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 Na2CO3 dùng dung dịch thuốc thử sau đây:

A BaCl2 B AgNO3 C HCl D Pb(NO3)2

Câu 4:H2SO4 lỗng khơng phản ứng với chất tập hợp sau: A Fe, Al, Zn B CuO, Al2O3 , CaCO3

C Cu, Ag, Hg, NaCl D Cu(OH)2, Fe(OH)3

Câu 1:D

Câu 2:Đ

Câu 3: C Câu 4: C

Câu 5:A

1 điểm

1 điểm điểm

(50)

Câu 5: cho mol CO2 phản ứng với mol NaOH sản phẩm tạo muối :

A) Muối NaHCO3 B) Na2CO3

Câu 6: Viết PT thực dãy biến hoá:

FeCl3 Error! Objects cannot be created from editing field codes.Fe(OH)3 Error! Objects cannot be created from editing field codes.Fe2O3Error! Objects cannot be created from editing field codes.Fe Error! Objects cannot be created from editing field codes.FeSO4

- > FeCl2

Câu 6:

FeCl3 + 3NaOH - > Fe(OH)3 + NaCl 2Fe(OH)3 Error! Objects cannot be created from editing field codes.Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2Error! Objects cannot be created from editing field codes.2 Fe +3H2O Fe + H2SO4 - > FeSO4 + H2

FeSO4 + BaCl2 - > BaSO4 + FeCl2

1 điểm điểm điểm điểm điểm

Hoạt động GV HĐ HS

Hoạt động 2: II/ Những nhu cầu trồng

GV: giới thiệu thành phần thực vật theo nội dung sgk

GV: gọi HS đọc sgk

HS; Nghe ghi

1 Thành phần thực vật

- Nước chiếm tỉ lệ lớn thực vật ( khoảng 90 % )

- 10 % chất khô: Trong 99 % nguyên tố C, H, O, N , K, Ca, g, S lại % nguyên tố khác

Hs:đọc sách giáo khao

2 Vai trị ngun tố hố học đối với thực vật: sgk

Hoạt động 3: Tìm hiểu phân bón hố học thường dùng

GV: giới thiệu : Phân hố học dùng dạng đơn dạng kép

GV: thuyết trình

II Những phân bón hố họcthường dùng

1.Phân bón đơn

- Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dưỡng đạm ( N), lân (P ) kali ( K)

(51)

GV: Gọi 1HS đọc phần em có biết

- Urê: CO(NH2)2 tan nước

- Amoni nitrat: NH4NH3tan nước - Amoni Sunpat: (NH4)2SO4 tan nước B, Phân lân: số phân lân thường dùng là:

- Phốt phat tự nhiên : thành phần Ca3(PO4)2 không tan nước, tan chậm đất chua

- Sunpephotphat: phân lân qua chế biến hố học, thành phần co Ca(H2PO4)2 tan đựoc nước

C, Phân kali: thường dùng KCl, K2SO4 dễ tan nước

2 phân bón kép:

- Có chứa nguyên tố dinh dưỡng: N, P, K

3 Phân vi lượng:

- Có chứa lượng nguyên tố dạng hợp chất cần thiết cho phát triển như: Bo, Zn, Mn

Hoạt động : Luyện tập củng cố

GV: giới thiệu đề tập ( ghi phiếu học tập)

Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có đạm urê ( CO ( NH2)2)

GV: yêu cầu HS xác định dạng tập nêu bước để làm tập

GV: cho lớp làm tập vào ( gọi HS lên bảng làm)

GV: gọi HS khkác nhận xét sửa sai ( có)

GV: yêu cầu HS làm tập ( ghi phiếu học tập)

Bài tập 2: Một loại phân đạm có tỉ lệ

II Bài tập : hS: đọc đề

HS;xác định dạng tập : tính TP % HS: lên bảng làm bài, nhận xét chữa sai có

Bài tập 1:

-MCO(NHError! Objects cannot be created from editing field codes.)Error! Objects cannot be created from editing field codes.= 60

-%0= Error! Objects cannot be created from editing field codes.

- % C = Error! Objects cannot be created from editing field codes.Error! Objects cannot be created from editing field codes.

-%N = % H = 100 % - ( 20 % + 26, 67 % + 46, 67 % ) = 6, 66 %

(52)

khối lượng nguyên tố sau % N = 35%, % O = 60% cịn lại H Xác định cơng thức hoá học loại phân đạm

GV: gọi HS nêu phương phảp giải tập, sau yêu cầu lớp làm tập vào GV: gọi HS nhận xét

GV:chấm điểm cho HS

- % H = %

- Giả sử cơng thưc hố học loại phân đạm : NxOyHz Ta có :

x: y: z= = 2,5: 3,75: 5= 2: 3:

- Vậy cơng thức hố học phân đạm là: N2O3H4 hay ( NH4NO3 )

D Hướng dẫn nhà:

- Bài tập 1, 2, 3: sgk - 39 * Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày giảng: 9B: 21/10 9E,D: 24/10 9A: 9C:

Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIƯA CÁC HƠP CHẤT VÔ CƠ

1 kiến thức: HS biết mối quan hệ hợp chất vô cơ, viết đươcj PTPƯ hoá học thể chuyển hoá hloại chất vơ

2 Kĩ năng: Rèn kĩ viết PTPƯ hoá học

3 Thái độ: u thích mơn học

II CHUẨN BỊ

GV: Bảng phụ ghi đề tập HS: ôn lại kiến thức

- Vấn đáp gợi mở - Bài tập củng cố

(53)

9D 9E

GV: kiểm tra lí thuyết HS

?Kể tên loại phân bón thường dùng Đối với loại viết cơng thức hố học mih hoạ

GV: gọi HS chữa tập số 2( sgk-39) phần a,b

GV: gọi HS khác nhận xét GV: chấm điểm

HS 1: trả lời lí thuyết HS2 : chữa tập

Tên hoá học loại phân bón

Cơng thức Tên

KCl NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 (NH4)HPO4 KNO3

kalicolrua amoni nitrat ômni clorua amoni sunpat canxi photphat

canxi đihiđrôphotphat amoni đihiđrophotphat kali nitrat

- nhóm phân bón đơn: KCl, NH4NO3 , NH4Cl, (NH4)SO4, Ca3(PO4)2, , Ca(H2PO4)2

- phân bón kép: NH4)HPO4 KNO3

B.

Nội dung mới C.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2:

I Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

GV: treo bảng phụ sơ đồ câm ( sơ đồ sgk-40

GV: y/c HS suy nghĩ điền vào bảng GV: gọi HS lên bảng điền

? Chọn chất tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ

GV: gọi HS lên điền vào sơ đồ GV: gọi HS khác nhận xét góp ý để hồn chỉnh sơ đồ

I Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

- Hs: quan sát sơ đồ

- HS: điền chất vào bảng

- HS: nhận xét 1, oxit bazơ+ axit 2, oxax + dd bazơ 3, oxit bazơ+ nước 4, Phân huỷ bazơ kt 5, oxit axit + nước 6, d2bazơ+ d2muối

oxit bazơ

oxit axit

Bazơ axit

(54)

7, d2muối+ d2bazơ 7, muối + axit 9, axit + bazơ - HS: viết PTPƯ

- HS: nhận xét chữa vào

Hoạt động 3: Những Phản ứng hoá học minh hoạ

GV: yêu cầu HS viết PTPƯ cho sơ đồ phần một( gọi SH lên bảng viết ) HS khác lớp viết vào

GV: cho HS nhận xét bảng HS khác chữa vào sai

GV: gọi HS lên bảng điền trạng thái chất cấc phản ứng 1,2,3,4,5

HS: viết PTPƯ

HS: nhận xét chữa vào

HS: điền trạng thái chất PT 1, 2, 3, 4, 1, MgO r + H2SO4dd - > MgSO4 dd + H2Ol 2, SO3 k + NaOHdd - > Na2SO4dd + H2Ol 3, Na2O + H2O - > NaOH

4, Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O

5, P2O5 + H2O - > H3PO4

6, KOHdd + HNO3 dd - > KNO3dd + H2Ol

7, CuCl2 dd + KOHdd - > Cu(OH)2 dd + KCldd 8, AgNO3 dd + HCldd - > AgCl r+ HNO3 dd 9, HCldd + Al2O3 r - > AlCl3 dd + H2O l ( HS tham khảo thêm PƯ sgk-40)

GV: đưa bảng phụ tập

Bài tập 1: Viết PTPƯ cho biến dổi hoá học sau

a, Na2O > NaOH > Na2SO4 > NaCl -> NaNO3

b, Fe(OH)3 -> Fe2O3 - > FeCl3 -> Fe(NO3)3 Fe(OH)3 - > Fe2(SO4)3

GV: gọi HS lên bảng làm tập , HS khác làm vào

Bài tập 1:

a,

1, Na2O + H2O - > NaOH

2 NaOH + H2SO4 - > Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 - > BaSO4 + NaCl NaCl +AgNO3 - > NaNO3 + AgCl b,

1 Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O

2 Fe2O3 + HCl - > 2FeCl3 + H2O

3 FeCl3 + AgNO3 - > Fe(NO3)3+ AgCl Fe(NO3)3 + KOH - > Fe(OH)3 + KNO3 Fe(OH)3 +3 H2SO4 - > Fe2(SO4)3 + H2O

Bài t p 2: ậ

NaOH HCl H2SO4

CuSO4 x 0

(55)

GV: cho HS nhận xét tập HS bảng

GV: yêu cầu HS làm tập

Cho chất sau: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 xếp chất thành dãy chuyển hóa viết PTHH minh họa cho PƯ

GV: gọi HS lên bảng làm baì tập cho HS nhận xét tập bảng

GV: chấm điểm số HS làm tốt

Ba(OH)2 x x

PTHH:

1 CuSO4 + NaOH - > Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + HCl - > NaCl + H2O

3 Ba(OH)2 + 2HCl - > BaCl2 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 - > BaSO4 +2H2O

Bài tập 4: sgk- 41

Dãy chuyển đổi chất cho là: CuCl2 -> Cu(OH)2 - > CuO - > Cu - > CuSO4 Hoặc : Cu - > Cu > CuSO4 > CuCl2 - > Cu(OH)2

Hoặc : Cu - > CuSO4 - > CuCl2 - > Cu(OH)2 - > CuO

PTPƯ:

CuCl2 + KOH - > Cu(OH)2 + H2O Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

CuO + Ht0 Cu + H2O

Cu + H2SO4 đặc - > CuSO4 H2O + SO2

D.Hướng dẫn nhà:

- Bài tập nhà: 1,3 sgk-41

- Ôn tập kiến thức hợp chất vô * Rút kinh nghiệm ;

……… ……… ……… ………

Ngày soạn :25/10/2009 Tuần 9

Ngày giảng: 9D,B,E: 27/10 9A: 30/10 9C:31/10

Tiết 18:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU BÀI DẠY:

1 kiến thức: HS ơn tập để hiểu kĩ tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ- Mối quan hệ chúng

2 Kĩ năng: Rèn kĩ viết PTPƯ hoá học, kĩ phân biệt chất.Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định lượng

3 Thái độ: u thích mơn học

II CHUẨN BỊ

GV: Bảng phụ ghi đề tập HS: ôn lại kiến thức chương I

(56)

- Vấn đáp gợi mở - Bài tập củng cố

9A 9B 9C 9D 9E

B KTBC:Kiểm tra luyện tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động

I.KiÕn thøc cÇn nhí GV: đưa bảng phụ phân loại hợp

chất vô

? Các nhóm thảo luận nội dung sau: điền hợp chất vô cho phù hợp

GV: phát phiếu học tập (Bảng câm: sgk-42)

GV: gọi đại diện nhóm nhận xét

GV: yêu cầu HS lấy 2VD cho loại hợp chất

GV: cho HS nhận xét

GV: Giới thiệu tính chất cuả hợp chất vô thể sơ đồ (GV treo bảng phụ sơ đồ sgk )

? Nhìn vào sơ đồ em nhắc lại tính chất hóa học loại hợp chất vơ cơ( GV: gọi HS nhắc lại)

? Ngồi tính chất muối sơ đồ muối cịn có tính chất nào?

GV: bổ sung tính chất muối thiếu

I Kiến thức cần nhớ:

1 Phân loại hợp chất hữu cơ:

Bảng kiến thức : sgk-42 HS thảo luận theo nhóm

HS; nhận xét lấy VD cho chất HS: nhận xét

HS: nhắc lại t/c

HS; bổ sung t/c

2 Tính chất hóa học cuả loại hợp chất hữu cơ.

- sơ đồ sgk: -43

Hoạt động II:

LUYỆN TẬP GV: cho HS làm tập số 1: sgk: Hoạt

động theo nhóm chấm điểm nhóm

II luyện tập

(57)

làm nhanh,

GV: đưa tập bảng phụ Bài tập 2: trình bày phương pháp hóa học để phân biệt lọ hóa chất bị nhãn mà dùng quỳ tím.: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

GV: cho HS nhận xét tập cuả nhóm, sửa sai có

GV: Yêu cầu HS đọc tập (sgk-43) làm tập cá nhân

GV: gọi HS lên bảng chữa bài: HS khác nhận xét

GV: đưa tập số 3: y/c HS làm tập

Bài tập 3:Hòa tan 9,2 g hỗn hợp Mg, MgO cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 % Sau PƯ thu 1,12 lít khí ( đktc)

A, Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

B, Tính m?

C, Tính nồng dộ phần trăm dung dịch thu sau PƯ

GV: gọi HS nêu hướng giải phần a ( hướng chính)

GV: đưa bước HS không làm được:

- Viết PTPƯ - Tính n H2

- Dựa vào n H2 - > tính n

Bài tập 1: sgk- 43 Phiếu học tập 1:cuối

- HS làm tập theo nhóm Baì tập 2:

- Đánh số thứ tự lọ rơì lấy mẫu thử - B1: nhỏ lọ giọt dd vào quỳ tím +, Quỳ tím hóa xanh là: KOH, Ba(OH)2 +, Quỳ tím hóa đỏ : HCl, H2SO4

-B2: Cho lọ nhóm nhỏ vào nhóm 2: có kết tủa trắng chất nhóm Ba(OH)2, chất nhóm H2SO4- > Chất cịn lại nhóm KOH, chất cịn lại nhóm HCl

PT: Ba(OH)2 + H2SO4 - >

BaSO4( r)+ HCl

Bài tâp : sgk – 43

- Đáp án C: Vì HCl tác dụng với chất rắn sinh CO2 Vậy chất rắn là muối cacbonat: Na2CO3 Do NaOH tác dụng với CO2 khơng khí tạo Na2CO3

PT:

2 NaOH + CO2 - > Na2CO3 + H2O

Na2CO3+HCl - >NaCl+ H2O+ CO2

Bài tập 3: a, PTPƯ:

Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2 (1) MgO + HCl – >MgCl2 + H2O(2) nH2= 0,05mol

4 , 22 12 ,  Theo (1)

nMg = nMgO =nH2= 0,05 mol

-> mMg =n.M = 0,05.24=1,2g -> mMgO= 9,2-1,2=8g

% Mg = 100% 13% , , 

% MgO =100 – 13 = 87 %

B, Theo

(58)

Mg, MgO

GV: gọi HS nêu cách giải phần b: Cách giải phần b:

- Tính nHCl - Tính mHCl - Tính mddHCl

GV: gọi HS nêu cách giải phần c: - Dung dịch sau phản ứngcó MgCl2: - Tính nMgCl2 ( + 2) - > mMgCl2

- Tính khối lượng dung dịch sau PƯ - Tính C % dung dịch MgCl2

GV: thời gian không đủ làm yêu cầu HS ghi lại cách giải nhà làm

nMgO = 8/40=0,2 mol Theo PT 2:

nHCl = 2.nMgO= 2.0,2= 0,4 mol n HCl cần dùng = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol mHCl cần có = 0,5 36,5 = 18,25 g

D Củng cố:

- GV: cho Hs nhắc lại nội dung luyện tập học

- GV: ý HS phần nhược điểm mắc phải giải tập định lượng

E Hướng dẫn nhà.

- Bài tập 3: sgk-43

- Xem trước thực hành * Rút kinh nghiệm.

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Phiếu học tập 1:

1 Oxit: 3 Axit

Oxit bazơ + H2O - > ba zơ Axit + Kim loại - > Muối + H2 Oxit bazơ = Axit - > muối + H2O Axit +Ba zơ - muối + H2O Oxit axit + H2O - Axit Axit +Oxit ba zơ- > Muối + H2O Oxit axit + Ba zơ - > Muối + H2O Axit + Muối - > Muối +axit

Bazơ 4 Muối

Bazơ+ Axit - > muối + H2O Axit + Muối - > Muối +axit Bazơ + oxit axit - > muối + H2O Bazơ + Muối - > Muối + Bazơ Bazơ + Muối - > Muối + Bazơ Muối + Muối - > muối

Bazơ- > xit bazơ + H2O Muối + Kim Loại - > Muối + Kim loại Muối bị nhiệt phân hủy

(59)

Ngày giảng: 9B: 28/10 9D,E: 31/10 9A: 9C:

Tiết 19:

THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

1 Kiến thức; HS củng cố kiến thức học thực nghiệm

2 kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát, suy đốn Thái độ: u thích mơn học

II CHUẨN BỊ

GV: Chuẩn bị phịng thí nghiệm, dụng cụ thí nghiệm( nhóm ) gồm : Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút.

Hóa chất:Dung dịch NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, đinh sắt hoặc dây nhôm

HS: ôn lại kiến thức chương I

- Thực hành

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: A Ổn định lớp : kiĨm tra sÜ sè

9A 9B 9C 9D 9E

B KTBC: Hoạt động 1:Kiểm tra chuẩn bị phòng thí nghiệm HS

GV: kiểm tra tình hình dụng cụ phịng thí nghiệm

GV: đưa danh sách dụng cụ hố chất cần thí nghiệm HS

- Nhóm trưởng báo cáo

- GV: nêu mục tiêu buổi thực hành

HS: nhận dụng cụ

HS: kiểm tra dụng cụ hoá chất báo cáo

HS: nghe nắm bắt thí nghiệm

A N i dung b i m iộ

GV: kiểm tra lí thuyết có liên quan GV: treo phiếu học tập lên bảng bt1: chất có tính chất sau:

*Tiến hành thí nhgiệm

(60)

1 Làm đổi màu quí tím - > xanh

2 T/d với H2SO4 tạo kết tủa trắng T/d với CO2 tạo mi khơng tan T/d với số muối tạo muối Chất là:

A NaOH B HCl C Ba(OH)2 D CaCl2 GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

( chiếu bước tiến hành lên bảng) ? Trình bày cách tiến hành thí nghiệm ? Trình bày cách tiến hành thí nghiệm

GV: gọi HS nêu tượng thí nghiệm quan sát

? Giải thích viết PTHH

? Em kết luận t/c cuả barơ

Hoạt động 3: Ôn tập kiến thức có liên quan

GV: chiếu tập lên bảng

Hãy điền có PƯ khơng có PƯ vào trống cho phù hợp

stt chất Fe Al CO2 BaCl2 FeCl3 NaOH CuSO4

2 NaCl

GV:; chiếu tập nhóm lêm hnhf chữa sai

Hoạt động 4:tiến hành thí nghiệm

GV: chiếu lên hính cách tiến hành thí nghiệm ( theo nội dung sgk) Chú ý HS làm thí nghiệm cuối quan sát

GV: y/c nhóm HS nêu tượng thí nghiệm quan sát

? Giải thích viết PTHH

? Em kết luận t/c cuả muối

GV: y/c HS viết tường trình theo mẫu

HS: thảo luận nhóm trả lời: BT1: đáp án đúng: C: Ba(OH)2

1 Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với muối

- HS: trình bày cachs tiến hành - HS: làm thí nghiệm theo nhóm - HS: nêu tượng, viết PTP Ư giải tích kết luận

* Kết luận: Barơ t/d với axit tạo muối + nước, T/d với Muối tạo muối + barơ

2 Tính chất hố học muối

-HS nhóm thảo luận

- HS: trả lời nhận xét tập

*Thí nghiệm 3: đồng II sunphat tác dụng với kim loại

* Thí nghiệm 4: bariclorua t/d với muối

* thí nghiệm 5: bariclorua t/d với axit

- HS làm thí nghiệm theo nhóm -HS: kết luận tính chất hố học muối

* kết luận: muối t/d với kim loại, t/d với muối, tác dụng với barơ, axit

II Viết tường trình D Củng cố

- GV: cho HS nhận xét cuối buổi thực hành theo nhóm: + Ưu điểm, nhược điểm

- GV: nhận xét chung lớp học buổi thực hành: - ý thức , kết

Mẫu tường trình

(61)

nghiệm hành qsđược

1 …

- Ơn lại tính chất loại hợp chất vô chuẩn bị kiểm tra tiết * Rút kinh nghiệm

……… …

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn :1 /11/2009 Tuần 10

Ngày gi¶ng: 9B,D,E: 3/11 9A: 6/11 9C: 7/11

TiÕt 20:KIỂM TRA VIẾT 45 PHÚT

I Mơc tiªu dạy:

1 kiến thức: Củng cố kiến thức oxit, axit, barơ, muối Mối quan hệ cá hợp chất vô

2 Kĩ năng: Viết PTHH, nhận biết chất, giải toàn PTHH, tính C%, CM

3 Thái độ: nghiệm túc, trung thực II ChuÈn bÞ

- GV: đề kiểm tra - HS: ôn lại kiến thức III Ph ơng pháp:

- Kiểm tra

IV Tiến trình dạy:

A.

9A 9B 9C 9D 9E

B.

KTBC:Hoạt động 1: GV nhắc nhở nêu y/c kiểm tra

C.

Néi dung bµi kiĨm tra:

Phần I : Trắc nghiệm

(62)

Câu 1 Cho muối sau: Na2SO4, Na2CO3, CaCO3, CaSO4

Muối tác dụng với dd HCl, thấy giải phóng khí cacbon đioxit A Na2SO4 CaCO3 C Na2SO4 CaSO4 B Na2CO3,và CaCO3 D CaCO3, CaSO4

Câu Một loại phân bón có cơng thức :Ca(H2PO4)2 có tên gọi A Canxi hiđro photphat B Canxi phophat C Canxi đihiđro photphat D Cách gọi khác

Câu 3. Những thí nghiệm sau tạo kết tủa trộn:

1) Dung dịch Natri clorua dung dịch bạc nitrat 2) Dung dịch Natri cacbonat dung dịch kẽm sunfat 3) Dung dịch Natri sunfat dung dịch nhôm clorua 4) Dung dịch kẽm sunfat dung dịch đồng (II) clorua 5) Dung d ch Bari clorua v dung d ch Kali sunfatị ị

A 1) , 2) , 5) B 2) , 4) , 5)

C 1) , 2) , 3) D 3) , 4) , 5)

Câu 4 Nếu dùng dung dịch NaOH phân biệt hai muối cặp chất sau đây:

A Dung dịch Na2SO4 dung dịch Fe2(SO4)3 B Dung dịch Na2SO4 dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2SO4 dung dịch BaCl2 D Cả cặp chất

Phần II Tự luận

Câu 5 Cho dãy biến hoá sau:

Cu - > CuO - > CuSO4 - > CuCl2 - > Cu(OH)2 Víêt phương trình hóa học thực dãy biến hố

Câu 2.(3 điểm )Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chữa 1,7 g AgNO3

a, Hãy cho biết tượng quan sát b, Tính khối lượng chất rắn sinh

c,Tính nồng độ mol chất cịn lại dung dịch sau phản ứng cho cho biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể

( Cho biết : Ag = 108, Ca = 40 , Cl = 35,5 , N = 14, O = 16 ) * Đáp án- bi u i m.ể đ ể

Câu Đáp án Biểu

điểm

1 B điểm

2 C điểm

3 A điểm

(63)

5 2Cu +O2 t0 CuO

CuO + H2SO4 - > CuSO4 + H2O

CuSO4 + BaCl2 - > CuCl2 + BaSO4

CuCl2 + NaOH - > Cu(OH)2 + 2NaCl

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm - Tính đợc n CaCl2 = 0,02 mol

nAgNO3 = 0,01 mol

P¦: AgNO3 + CaCl2 - > Ca(NO3)2 + AgCl

- LËp tØ lƯ sè mol hc sè gam cđa chÊt tham - > CaCl2 d vµ tÝnh theo AgNO3

A, Hiện tợng: có chất kết ta trắng sinh

B, Chất rắn sinh AgCl: 0,01 mol- > m = 0,01 143,5 =1,435 g C, Dung dịch sau phản ứng gồm có:

Ca(NO3)2 : 0,005 mol CaCl2 d : 0,015 mol

V dd = 30 + 70 = 100 ml = 0,1 lít Vậy : CMCaCl2 = 0,15 mol CM Ca(NO3)2 = 0,05 mol

0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

D Cđng cè

- GV: thu bµi kiĨm tra - NhËn xÐt giê kiÓm tra E H ớng dẫn nhà

- Ôn lại tính chất cđa axit, mi

- Xem tríc bµi tÝnh chÊt vật lí kim loại Kết kiểm tra Tổng sè Giái ( SL,

%) kh¸( SL, %) Trung b×nh( SL, %) yÕu ( SL, %) KÐm( SL, %) 165

* Rót kinh nghiƯm

……… ……… …………

(64)

……… ………

Ngày soạn :1 /11/2009 Tuần 11

Ngày giảng: 9B: 4/11 9E,D: 7/11 9A: 9C: CHƯƠNG I: KIM LOẠI

MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG :

1 kiến thức: Học sinh nắm vững t tính chất kim loại( tính chất vật lí, tính chất hố học), biết số ứng dụng có liên quan đến tính chất

- Hiểu gang, thép quy trình sản xuÊt gang thÐp

- Trình bày số ứng dụng kim loại Al, Fe, gang, thép đời sống snả xuất - Mô tả ăn mòn kim loại ảnh hởng ăn mịn kim loại, bảo vệ kim

lo¹i khái sù ¨n mßn

2 kĩ năng:biết thực thí nghiệm đơn giản, biết quan sát mô tả tợng, nhận xét tợng kết luận tính chất

- Viết đợc phơng trình hố học thể tính chất chất 3 Thái độ: Thấy đựoc tầm quan trọng hoá học sống

TiÕt 21:TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOAI

I Mục tiêu dạy: kiến thức: HS biÕt

- Một số tính chất vật lí kim loại nh: Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, ánh kim - Một số ứng dụng đời sống sn xut

2 Kĩ năng:

- Bit thc thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng, nhận xét rút kết luận tính chất vật lí

- Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chât hố học với số ứng dụng cuả kim loại Thái độ: Thấy đợc tầm quan trọng kim lọai đời sống sản xuất II Chuẩn bị

GV: C¸c thÝ nghiƯm bao gồm: Một đoạn dây thép dài 20 c m §Ìn cån, bao diªm

Một số vật khác: kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo Một đèn điện để bàn-Một đoạn dây nhôm-Một mẩu than Một búa inh

HS: Chuẩn bị nh GV theo nhóm III Ph ơng pháp:

- Thớ nghimm trc quan - Vấn đáp gợi mở

- tập nh tớnh

A.

9A 9B 9C 9D 9E

B.

KiÓm tra cũ: không kiểm tra

C.

(65)

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu tính dẻo

GV: hướng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

-Dïng bóa dËp vµo đoạn dây nhôm - Lấy búa đập vào mẩu than- > Quan sát, nhËn xÐt

GV: gọi đại diện nhúm nờu hin tng ,

- giải thích kÕt luËn

GV: cho HS quan sát mẫu: Giấy gói bánh kẹo làm nhơm, đồ hộp

? Em h·y kÕt luËn qua c¸c thí nghiệm

? Nêu ứng dụng kim loại vè tính dẻo

Hot ng 2: Tỡm hiểu tính dẫn điện

GV: lµm thÝ nghiÖm -1 ( sgk-46) ? Hiện tượng

GV: nêu câu hỏi để HS trả lời ? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào? ? Các kim lọai khác có dẫn điện khơng

GV: gäi mét HS nªu kÕt ln GV: bỉ sung th«ng tin theo néi dung sgk

Kim loại khác có khả dẫn điện khác nhau, số kim loại dùng làm dây dẫn điện ? Khi sử dụng đồ điện cần phải ý để tránh điện giật

GV: nªu mét sè chó ý biện pháp sơ cứu ngời bị điện giật

Hoạt động : Tìm hiểu tính dẫn nhiệt kim loại

GV : hướng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo sgk

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

? Nªu tng, giải thích rút kết luận

GV: thông báo làm thí nghiệm t-ong tự với day nh«m, Cu ta

I Tính dẻo

HS: nêu tợng - Than chì vỡ vụn

- Dây nhôm bị rát mỏng

HS: giải thích: Nhôm có tính dẻo, than tính dẻo

HS: kết ln

- Kim läai cã tÝnh dỴo

- Các kim lọai khác có tính dẻo khác nhau

HS: dùng để rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật

II TÝnh dÉn ®iƯn * ThÝ nghiÖm : sgk-47

HS: quan sát tượng trả lời câu hỏi GV Hiện tượng đèn sỏng

HS: trả lời câu hỏi GV

HS: kÕt luËn

- Kim lo¹i cã tÝnh dÉn ®iƯn

- C¸c kim läai kh¸c cã tÝnh dẫn điện khác nhau

HS: không sử dụng dây trần, dây điện bị hỏng HS: lắng nghe nhận xét

II Tính dẫn điện

* ThÝ nghiƯm : sgk-47

HS: lµm thÝ nghiƯm theo nhãm HS: nªu hiƯn tượng theo nhãm:

(66)

cũng có kết tơng tự

? Qua kết em có nhận xét

? Tính dẫn điện kim loại đ-ược ứng dụng đời sống nào?

? Khi sử dụng dụng cụ đun nấu gia đình cần ý

GV: Bỉ sung thªm mét sè thông tin tính dẫn điện khác KL theo néi dung sgk

Hoạt động 4:Tìm hiểu ỏnh kim

? Quan sát vẻ sáng cña Cu, Ag, Au nhËn xÐt

GV: vẻ sáng gọi ánh kim Ngo i Cu, Ag, Au kim loại khac dều sáng tương tự ? Em kết luận tính chất ? Nhờ tính chất kim loại ứng dụng đời sống

GV: gọi HS đọc mục em có biết sgk-47

HS: gi¶i thÝch kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt

- Kim lo¹i có tính dẫn điện

- Các kim lọai khác có tính dẫn điện khác nhau

HS: làm dụng cụ đun nấu

HS: không đc tiếp xúc trực tiếp gây bỏng HS: nghe ghi bµi

4 Kim loại có ánh kim

HS: kim loại sáng lấp lánh

HS: kết luËn

- Kim loại có ánh kim

HS: làm đồ trang sức HS: đọc mục em có biết

D Củng cố

- GV: yêu cầu HS nêu lại nội dung GV: cho HS làm tập

HÃy xếp kim loại có tính dẫn điện tốt tăng dần từ trái qua ph¶i

A. Fe, Ag, Cu, Al C Al, Cu, Ag, Fe

B. Fe, Al, Cu, Ag D Cu, Al, Ag, Fe -Đáp án đúng: C

E

H ướng dÉn vỊ nhµ

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4: (sgk-48)

* Rót kinh nghiƯm

……… ……… …………

……… ……… ………

(67)

……… ……… …………

-Ngµy soạn :8 /11/2009 Tuần 11

Ngày giảng: 9B,D,E: 10/11 9A: 13/11 9C: 14/11

TiÕt 22: TÍNH CHT HO HC CUA KIM LOI I Mục tiêu dạy:

1 kiến thức: HS biết đc tính chất hoá học kim loại: tác dụng với phi kim, axit, dung dịch muối

2 Kĩ năng: Biết rút tính chất kim loại cách nhớ lại tÝnh chÊt cị TiÕn hµnh thÝ nghiƯm, ViÕt PT biĨu diƠn tÝnh chÊt cđa kim lo¹i

3 Thái độ: nghiêm túc học tập, cẩn thận thí nghiệm II Chuẩn bị

GV: Ho¸ chÊt: Lä O2, Cl2, Na, d©y thÐp, dd H2SO4 lo·ng, Fe, Zn, Cu, dd AgCl3, CuSO4, AgNO3

Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, muôi sắt HS: xem trớc học, ơn lại oxi,tính chất ca axit

III Ph Uơng pháp:

- Thớ nghiệmm trực quan - Vấn đáp gợi mở

- bi nh tớnh

A ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

9A 9B 9C 9D 9E

(68)

? Nêu tính chất vật lí kim loại HS: nêu tính chất

GV: vào từ câu hỏi HS

C. Nội dung

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2:

I Ph¶n øng cđa kim loại với phi kim.

GV: yêu cầu HS nhớ l¹i kiÕn thøc cị

? Các em biết phản ứng kim loại với oxi ( lớp 8) Nêu tợng viết PTPƯ

?Nªu mét sè phản ứng khác kim loại với oxi

? ? HÃy rút nhận xét kim loại phản ứng với oxi

GV: kim loại phản ứng với phi kim khác nh

GV: lm thí nghiệm đốt Na khí Clo ? nêu tượng quan sát đượ c viết PTHH

GV: giới thiệu nhiều kim loại khác phản ứng với phi kim nhiệt độ cao tạo thành muối

? Viết PTPƯ kim lọai khác với phi kim Cơ thĨ: Fe t/d S, Fe t/d Cl

GV: yêu cầu HS kết luận tính chất GV: liên hệ cách thử vàng nguyên chất

HS: nhắc lại kiến thức kim loại t/d với

oxi, kl t/d với axit học, tác dụng với muối

1 T¸c dơng víi oxi

- NhiỊu kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit

VD: Fe + O2 Fe2O3

2.T¸c dơng víi c¸c phi kim kh¸c - HS: quan sát thí nghiệm

Nêu tượng viết PTHH

VD: Na r + Cl2k t0 2 NaClr

Fe + S t0 FeS

* kết luận Hoạt động 3:

Ph¶n øng cđa kim lo¹i víi axit

GV: gọi HS nhắc lại tính chất học axit

? Nêu tng PƯ Fe với H2SO4 loÃng ( axit)

? Viết PTPƯ minh hoạ cho tÝnh chÊt

GV: cho HS làm tập 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

a, Zn + S - >

b, ? + Cl2 - > AlCl3 c, ? + ? - > MgO d, R + ? - > RCl2 + ? ®, R + ? - > R2(SO4)3 + ?

3 Phản ứng kim loại với axit.

- Một số kim loại t/d với axit - > muối gi¶i phãng H2

Zn + H2SO4 - > ZnSO4 + H2.

2 Al + HCl - > AlCl3 + 3H2.

- HS: hoàn thành tập

BT:

a, Zn + S - > ZnS

b, Al + 3Cl2 - > 2AlCl3 c, 2Mg + O2 - > 2MgO d, R + 2HCl - > RCl2 + H2

®, R + H2SO4 - > R2(SO4)3 + H2

Ho

ạt động 4

(69)

? Nhí lại tính chất Cu t/d với AgNO3 Nêu tượng vµ viÕt PTHH

GV: Cu dẩy Ag khỏi dung dịch muối -> Vậy Cu mạnh Ag

? Nêu tợng viết PTHH thí nghiệm Fe t/d với CuSO4

GV: yêu cầu HS làm thí nghiệm cho Zn t/d với dung dịch CuSO4

? Nêu tng viết PTHH

? Rút nhận xét qua thí nghiệm GV: yêu cầu HS lấy số VD khác

GV: HS lấy VD không sảy đc GV ph¶i gi¶i thÝch

? Rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt kim lo¹i t/d víi mi

GV: đa tập 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

a, Al + AgNO3 - > ? + ? b, ? + CuSO4 - > FeSO4 + ? C, Mg + ? - > ? + Ag

GV; cho HS nhËn xÐt bµi tËp cđa bạn bảng chữa sai

II Phản ứng kim loại với dung dịch muối.

1 Ph¶n øng cđa Cu víi dd AgNO3.

Cu + Ag NO3 - > Cu(NO3)2 + Ag

2 Phản ứng Fe với dung dịch CuSO4.

Fe + CuSO4 - > CuSO4 + Fe

- > Fe hoạt động mạnh Cu

* KÕt luËn: sgk-50. Bµi tËp 2:

a, Al +3AgNO3 - >Al(NO3)3+3Ag

b, Fe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu

c,Mg + 2AgNO3 - > Mg(NO3)2 + Ag

D Cñng cè:

- GV: gọi HS nhắc lại nội dung học

- GV: cho HS lµm bµi tËp 6: sgk- 51 ( nÕu cßn thêi gian)

Hướng dÉn : - TÝnh sè mol cña CuSO4

- TÝnh sè mol cđa Zn P¦ theo sè mol cña CuSO4 - TÝnh sè mol cña muèi Zn

- TÝnh C %

E

Hướng dÉn vỊ nhµ:

-BTVN: 1,3,4,5,6,7 (sgk-51)

* Rót kinh nghiƯm :

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

……… ……… ……… ………

Ngày soạn :9/11/2009 Tuần 12

(70)

TiÕt 23:DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu dạy:

1 kin thc: HS biết đợc dãy hoạt động hoá học kim loại Hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

2 Kĩ năng: Tiến hành số thí nghiệm đối chứng để rút cách xếp dãy Rút ý nghĩa dãy, Viết PT PƯ minh hoạ Vận dụng để xét PƯ cụ thể

3 Thái độ: nghiêm túc học tập, cẩn thận thí nghiệm II Chuẩn bị

GV: - Hoá chất: Lọ Na, dây thép, dd H2SO4 lo·ng, Fe, Zn, Cu, dd AgCl3, CuSO4, AgNO3, H2O, Phênol

- Dụng cụ: ống gnhiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ HS: xem trớc học, ôn lại kiến thøc cị

III Ph ƯƠ NG ph¸p:

- Thí nghiệmm trực quan - Vấn đáp gợi mở

- bi nh tớnh

IV Tiến trình d¹y:

9A 9B 9C 9D 9E

? HS1: Nêu tính chất hoá học kim loại Viết PTPƯ minh hoạ ? HS 2: chữa tập

? HS 3: chữa tập

GV: cho HS nhận xét bạn

C Néi dung bµi míi

(71)

Giáo án Hóa Học Năm học 2011-2012

GV: Quản Thị Loan -71- Trường THCS Lý Tự Trọng tiÕn hµnh TN

GV giao viƯc cho tõng nhãm + Nhãm : Lµm TN

+ Nhãm 2: Lµm TN2 + Nhãm 3: Lµm TN3 + Nhóm 4: Làm TN4

Gv : nhóm quan sát tợng ghi chép vào bảng phụ

Gv: y/c nhóm treo bảng phụ ghi hiiện t-ợng

Gv: y/c nhóm dựa vào tợng TN đa nhận xét

*) TN1 : «ng nghiƯm ta cã nhËn xÐt g× ? èng nghiƯm ta cã nhËn xÐt g× ?

Gv: nêu KL mức độ hoạt động sắt đồng ?

*) TN 2: «ng nghiƯm ta cã nhËn xÐt g× ? èng nghiƯm ta cã nhËn xÐt g× ?

? Gv: nêu KL mức độ hoạt động bạc đồng ?

*)TN3 : «ng nghiƯm ta cã nhËn xÐt g× ? èng nghiƯm ta cã nhËn xÐt g× ?

Gv: nêu KL mức độ hoạt động sắt ,hiđro, đồng ?

*)TN4 : «ng nghiƯm ta cã nhËn xÐt g× ? èng nghiƯm ta cã nhËn xÐt g× ?

Gv: nêu KL mức độ hot ng ca st v Natri

? Căn vào kết thí nghiệm 1,2,3,4 hÃy

Hs tiến hành TN theo nhóm , quan sát tợng ghi chép vào bảng phụ

Hs treo bảng phụ ghi hiƯn tỵng

HS dựa vào tợng thảo luận để đa đáp nhận xét từ đa kết luận

*TN 1

Hs đa đợc nhận xét

- ở ống nghiệm sắt đẩy đợc đồng

khái dd muèi

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

- ống nghiêm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối

Kết luận: Sắt hoạt động hố học mạnh hơn đồng

S¾p xÕp : Fe,Cu * TN2

NhËn xÐt

ống 1:Đồng đẩy đợc bạc dd khỏi muối Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

- ông 2: Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối

KÕt luËn

Đồng hoạt động hoá học mạnh Bạc Sắp xết: Cu, Ag

* TN3 NhËn xÐt :

ông 1: Sắt đẩy đợc Hiđro khỏi dd axit Fe(r) + 2HCl(dd FeCl2(dd) + H2(k)

ông 2: đồng không đẩy hiđro khỏi dd axit

KÕt luËn :

Sắt đẩy đợc hiđro khỏi dd axit, đồng thì khơng

S¾p xÕp : Fe,H,Cu * TN

NhËn xÐt

Cốc : Natri phản ứng đợc với nợc Na (r) + H2O(l) NaOH(dd) + H2 (k

Cốc : Sắt không phản ứng KÕt lơ©n :

Na hoạt động hố học manh hợn Fe Sắp xếp : Na,Fe

(72)

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nh ?

GV đa câu hỏi vấn đáp

+ Các KL đợc xếp nh dãy hoạt động hoá học ?

+ KL vị trí phản ứng với nớc nhiệt độ thờng ?

+ KL vị trí phản ứng đợc với dd axit giải phóng H2

+KL vị trí đẩy đợc KL đứng sau khỏi muối ?

GV y/c Hs rót kÕt luËn

* GV më réng thªm:

+ KL đứng xa PƯ đẩy muối dễ xảy

VD : Mg + Cu(NO3)2 xảy dễ Pb + Cu(NO3)2

+ Không dùng KL đứng trớc Mg để thực PƯ KL PƯ với nớc trớc PƯ xảy khơng lí thuyt

Hs : cá nhân nghiên cứu thảo luận trả lời câu hỏi

Kết luận

1-Mc độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

2- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

3- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với số dd axit giải phóng H2

4- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, …) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dd muối

D Cñng cè:

- Treo bảng phụ có ghi tập :

1 Xét xem PƯ sau có xảy không ? 2, Nếu xảy viết PTHH

a Ag + HCl d Zn + H2O b Mg + FeCL2 f Ag + AlCl3 c Al + HCl h Na + FeCl2 - Gv Cho hs lµm tập (SGK)- Đáp án b

- GV híng dÉn lµm bµi tËp (SGK)

? Trong hai KL nµy , KL tác dụng với dd H2SO4(l)

? Chất rắn lại sau phản ứng gồm chất ?

E h ớng dÉn vỊ nhµ

- häc bµi, lµm bµi 1,3,4,5 -Nghiên cứu

Phiếu học tập

1 Trong cặp chất sau, cặp chất phản ứng đợc với

a , Ag + HCl b Mg + FeCl2 c Al + HCl

d Zn + H2O e Ag + AlCl3 f Na + FeCl2

(73)

E

H ướng dÉn vỊ nhµ:

- Bµi tËp 3, 4, 5: sgk-54

*Rót kinh nghiÖm:

……… ……… ……… ………

****************************************

Ngày soạn :15/11/2009 Tuần 12

Ngày giảng: 9D,E,B : 17/11 9C: 21/11 9A:

TiÕt 24: NHÔM

KHHH: Al NTK: 27 I Mục tiêu dạy:

(74)

2 Kĩ năng: biết dự đốn tính chất hố học nhơm từ tính chất kim loại.Biết vị trí nhơm dãy hoạt động hố học Tiến hành số thí nghiệm để kiểm tra dự đốn viết PT PƯ minh hoạ

3 Thái độ: nghiêm túc học tập, cẩn thận thí nghiệm II Chuẩn b

GV: - Hoá chất: Lọ Na, dây thÐp, dd H2SO4 lo·ng, Fe, Zn, Cu, dd AgCl3, CuSO4, AgNO3, H2O, Phênol

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ HS: xem trớc học, ôn lại kiến thức cũ

III Ph ng pháp:

- tập định tính, định lợng Iv Tiến trình dạy:

9A 9B 9C 9D 9E

? HS1: Nêu tính chất hoá học kim loại Viết PTPƯ minh hoạ ? HS 2: chữa tập

? HS 3: chữa tËp

GV: cho HS nhËn xÐt bµi tËp bạn

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: tìm hiểu tính chất vật lí Nhụm.

? Em biết đc kim loại nhôm

GV: tính chất ta cha bit học hôm

GV: nêu mục tiêu học

GV: yờu cu HS quan sát lọ đựng Al, dây nhôm đồng thời liên hệ thực tế ? Nêu tính chất vật lí nhơm mà em biết

GV: bỉ sung thªm nÕu HS cha biết.Liên hệ thực tế: nhôm có tính deo nên cán mỏng VD: làm giấy gói kẹo

I Tính chát vật lí:

HS: nêu hiểu biết nhôm

HS: quan sát mẫu vật kiªn hƯ thùc tÕ HS: nªu t/c vËt lÝ

- Kim loại nhẹ, trắng bạc, có ánh kim, dẫn điện, nhẫn nhiệt tốt, dẻo.

- Nhit nóng chảy cao

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học nhơm

? Em h·y dự đoán xem Al có tính chất hoá học nh nào? Giải thích lí

II Tính chất hoá học.

1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?

(75)

sao em dự đoán nh thế?

GV: muốn kiĨm tra ta lµm nh thÕ nµo?( lµm thÝ nghiƯm)

GV: yêu cầu HS làm thí nghiệm để chứng minh dự đoán( gv làm thớ nghiệm)

GV: Biểu diễn thí nghiệm rắc bột nhơm lửa đèn cn.Yờu cu:

? HS quan sát viết PTPƯ

GV: gäi HS nªu hiƯn tượng.Gäi HS viÕt PTP¦

GV: giới thiệu : điều kiện thường, nhơm PƯ với O2 ( khơng khí) tạo thành lớp Al2O3 mỏng, bền vững.lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm t/d trực tiếp với O2 khơng khí nớc

GV: nêu Nhơm t/d đợc với nhiều phi kim khác: VD: Cl2, S tạo thành muối GV: gọi HS lên bảng viết PTPƯ ? Nêu kết luận tính chất

GV: tiếp tục làm thí nghiệm để chứng minh dự đoán ban dầu bạn

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho dây Al vào ống nghiệm đựng HCl

- Cho Al vào ống nghiệm đựng CuCl2 - Cho Al vào ống nghiệm cú cha AgNO3

-GV: yêu cầu HS quan sát

GV: gọi HS nêu tượng ống nghiệm kết luận:- > Viết PTPƯ GV: bổ sung thêm thông tin: Al không t/d với H2SO4 đặc, HNO3 đặc nguội( vó thể dùng bình nhơm để đựng H2SO4 đặc HNO3 đăc)

GV: gäi HS nêu tng ống nghiệm 2,3 nêu kết luận , viết PTPƯ GV: qua thí nghiệm

? Các em hÃy nêu câu trả lời cho dự đoán ban đầu

GV: Đặt vãn đề: Ngồi tính chất chung

HS: Quan sát thí nghiệm GV biểu diễn

HS: nêu tng viết PTPƯ HS: viết PT

a, Phản øng cđa Al víi phi kim. * Ph¶n øng cđa Al víi O2

Pt: Al + O2

0

t

2Al2O3

* Ph¶n øng cđa Al víi c¸c phi kim kh¸c.: Al t/d với nhiều phi kim : Cl2, S tạo thành

muèi

Pt: Cl2 +2 Al - > AlCl3

- > Al ph¶n øng víi oxit -> oxit, với phi kim khác tạo thµnh muèi.

HS: quan sát tượng viết PHHH b, Phản ứng nhôm với axit: nhôm PƯ víi axit - > muèi + H2

PT:

Al + HCl - > AlCl3 + H2

Chú ý: Al không PƯ với H2SO4đặc, HNO3

đặc nguội.

c, Ph¶n øng cđa Al víi mi.

- Al PƯ với nhiều muối kim loại hoạt động hoá học yếu hơn- > Muối + Kim loại mới.

Pt:

Al + CuCl2 - >2 AlCl3 +3 Cu

* KÕt luËn: Al cã tÝnh chÊt hoá học kim loại

(76)

của kim lọai Al có tính chất đặc bịêt không

GV: ta biết kim loại không tác dụng với Bazơ

? Nế ta cho dây Fe dây Al vào ống nghiệm đựng dd NaOH Các em dự đoán tượng?

GV: yêu càu HS làm thí nghiệm để khẳng định cho câu trả lời

GV: goi HS nªu hiƯn tượng thí nghiệm ? Al có tính chất hoá học khác GV: giới thiệu PTPƯ

GV: liên hƯ thùc tÕ: Cho HS lµm bµi tËp sè 3: sgk-58

- > không nên dùng đồ nhôm đựng dd nớc vơi, đung dịch kiềm

GV: yªu cầu HS chốt lại tính chất hoá học Al

HS: dự đốn tượng HS: làm thí nghiệm HS: nờu hin tng

- Nhôm PƯ với đung dịch kiềm giải phóngH2.

Hot ng 3: Tỡm hiu nhng ng dng ca Al

? Kể tên øng dơng cđa Al thùc tÕ

III øng dông:

HS: nêu ứng dụng Al

- sgk: 58

Hoạt động 4: tìm hiểu trình sản xuất Al

GV: sử dụng tranh vẽ để thuyết trình cách sản xuất Al

IV Sản suất nhôm:

HS: Nghe v ghi bi

- Nguyên liệu: qung bôxit( thành phần chủ yếu Al2O3)

- Phơng pháp: điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al2O3 criolit.

2 Al2O3 

dpnc

4 Al + O2

*KÕt luËn: sgk-D Cñng cè:

- GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung - GV: cho HS lµm bµi tËp sau:

Bài tập 1: có3 lọ bị nhãn đựng kim loại sau: Al, Fe, Ag Trình bày ph-ương pháp hoá học để phân biệt kim loại trên.( gọi ý: dựa vào tính chất hố học) - GV: cho HS lm bi 4: sgk- 58

( Đáp ¸n: Al)

E

- Bµi tËp : 1,2,5: sgk-58 * Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ……… ……… ……… ………

(77)

Ngày soạn :16/11/2009 Tuần 13

Ngày giảng: 9B: 18/11 9D,E: 21/11 9C: 9A:

TiÕt 25: SẮT

KHHH: Fe NTK: 56

I Mơc tiªu dạy.

1 Kin thc: Bit d oỏn tớnh chất hố học tính chất vật lí Fe Biết liên hệ tính chất Fe vị trí Fe dãy hoạt động hoá học

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hoá học Fe

2 Kĩ năng: Viết đợc PTHH minh hoạ cho tính chất Fe: tác dụng với phi kim, tác dụng với dd Axit, tác dụng với dd muối kim loại hoạt động hố học mạnh

3 Thái độ: Thấy đợc tầm quan trọng vủa ngyuên tố hoá học sống II Chuẩn bị đồ dùng dạy học.

GV: Dụng cụ: Bình thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ Hố chất: Dây sắt lị so, bình Clo ( thu sẵn)

HS: «n tËp kiÕn thøc cị III Ph ƯƠ ng ph¸p.

- tập định tính, định lợng IV Tiến trình dạy

A ổn định lớp: kiểm tra sĩ số :

9A 9B 9C 9D 9E

B Kiểm tra cũ: Hoạt động

GV: kiÓm tra lÝ thuyÕt HS

? Nêu tính chất hoá học nhôm Viết PTPƯ minh hoạ

GV: Gọi HS chữa tập 2, HS chữa tập sè 6: sgk-58

GV: gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

HS 1: tr¶ lêi lÝ thuyÕt HS 2: chữa tập 2: a, Không có tng

b, Hiện tượng có kim loại màu đỏ bám vào, dung dịch màu xanh nhạt dần, Al tan dần: Al + CuCl2 - > AlCl3 + Cu c, Al + AgNO3 - > Al(NO3)3 + Ag d, Al + HCl - > AlCl3 + H2 HS : chữ tập 3:

(78)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lớ Fe.

? Nêu tính chất vật lí Fe mà em biết GV: yêu cầu HS đọc sgk

HS: nghiên cứu, nêu tính chất vật lí Fe HS: đọc sgk

I TÝnh chÊt vËt lÝ

- Chất rắn , trắng xám, nhiệt dộ nóng chảy cao

- Dẫn điện ,dẫn nhiệt tốt - Cã tÝnh nhiÔm tõ

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hố học Fe.

GV: giíi thiƯu Fe cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại

? Nêu tính chất hoá học cuả Fe viết PTPƯ minh

G: gi mi HS nêu t/c viết PTHH cho tính chất

GV: cho HS quan sát tranh vẽ (hoặc quan sát thí nghiệm gv biểu diễn) ? Cho biết tượng viết PTPƯ GV: thuyết trình nhệt độ cao Fe có phản ứng với nhiều phi kim khác GV: gọi HS viết PTPƯ

? Nªu tÝnh chÊt vµ viÕt PTHH cđa Fe t/d víi dd axit

GV: lu ý: Fe không tác dụng với dd H2SO4 , HNO3 đặc nguội

GV: gäi HS nªu tÝnh chất thứ 3: ? Viết PTHH minh hoạ

?Nêu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa Fe ? Em h·y nhận xét hoá trị Fe PƯ trªn

GV: cho HS đọc kết luận mục em có biết

II TÝnh chÊt ho¸ häc.

HS: nêu tính chất Fe viết PT minh họa

1 T¸c dơng víi phi kim - T¸c dơng víi oxi

3Fe + O2 k to Fe3O4

- T¸c dơng víi Clo

Fe + Cl2 to FeCl3

- > nhiệt độ cao Fe tác dụng với nhiều phi kim khác - > Muối

2 Tác dụng với dung dịch axit.

Fe + H2SO4 - > FeSO4 + H2

* Chú ý: Fe không t/d với HNO3 , H2SO4 đặc ngui

3 Tác dụng với dung dịch muối.

Fe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu

* KÕt luËn: Fe cã tÝnh chÊt cña kim lo¹i

HS

nhận xét Fe có hóa trị II III:

HS: Đọc mục em có biết

Hoạt động 4: Luyện tập - Cng c

GV: yêu cầu HS làm tập sè 1: ViÕt c¸c PT biĨu diƠn sù chun ho¸ sau

FeCl2 - > Fe(NO3)2 - > Fe Fe

FeCl3 - > Fe(OH)3 - > Fe2O3 - > Fe GV: cho HS làm tập sgk-60

? Tóm tắt

GV: hng dẫn HS đa hng giải - T×m sè mol CuSO4

- ViÕt PTHH

- Xác định chất rắn A dung dịch B - Tính theo PTHH

III Lun tËp:

Bµi tËp 1:

1, Fe + HCl - > FeCl2 + H2

2 FeCl2+2AgNO3 - >Fe(NO3)2 +2Ag

3, Fe(NO3)2 + Mg - >Mg(NO3)2 + Fe

4, Fe + Cl2 to FeCl3

5, FeCl3 + KOH - >Fe(OH)3 +KCl

6, Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O

7, Fe2O3 + H2 to 2 Fe + 3H2O

Bµi tËp 5:

nCuSO4 = 0,01mol 1 01 ,  

PT: Fe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu

mol 1mol 1mol 1mol

A t/d víi HCl d, chất rắn lại sau PƯ Cu - Theo PTHH:

nCu = nCuSO4 = 0,01 mol

(79)

GV: cho c¸c HS kh¸c nhËn xÐt tập hng dẫn cách giải loại

PT: FeSO4 + NaOH - > Fe(OH)2 + Na2SO4

Theo PTHH:

nNaOH =2nFeSO4 =2nCuSO4 =0.01 = 0,02 mol

- > CM = 

V n

>

V = lit

C n

M

02 ,

 

D

- Bài tập : 2, 3, 4: sgk- - Đọc trớc bµi 20 sgk

* Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn :22/11/2009 Tuần 13

Ngày giảng: 9E,D,B: 24.11 9C: 26/11 9A:

TiÕt 26: HỢP KIM SẮT: GANG , THÉP

I Mục tiêu dạy:

1 Kin thc: HS bit oc:

- Gang gì? THép gì? Tính chÊt vµ mét sè øng dơng cđa gang vµ thÐp - Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao

-Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép

2 Kĩ năng: - Biết đọc tóm tắt kiến thức sgk

- Biết sử dụng kiến thức thực tế gang , thép thực tế để nêu ứng dụng gang, thép

- Biết khai thức thơng tin từ sơ đồ lị luyện gang , thộp

- Viết đc PTHH xảy trình sản xuất gang, thép

3 Thỏi độ: thấy đựoc tàm quan trọng hoá học sống II Chuẩn bị dạy- học.

-GV: số mẫu vật gang, thép.Tranh vẽ sơ đồ lò cao, lị luyện thép

- HS: ơn lại kiến thức cũ, đọc mới, tìm hiểu gang, thép Việt Nam I II PhƯƠ ng pháp

- Tranh vẽ, đồ dùng trực quan - Vấn đáp gợi mở

- Liªn hƯ thùc tÕ

IV Tiến trình dạy: A ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

(80)

9A 9B 9C 9D 9E

B Kiểm tra cũ:Hoạt động

GV: kiÓm tra lí thuyết HS

? Nêu tính chất hoá học cuả Fe Viết PTHH minh hoạ cho tính chất

? HS chữa tập số

? HS 3: chữa tập số 4:sgk-60

GV: gọi HS khác nhận xét gv chấm điểm cho HS

- HS: trả lời lí thuyêt - HS: làm tập 2:

a, Các PTHH ®iÒu chÕ Fe2O3: Feto FeCl3 - > Fe(OH)3 to Fe2O3

Fe + O2 t0,khôngkhíkhô

Fe2O3 b, PTHH đ/c Fe3O4:

3Fe + 2O2 to Fe3O4

- HS: lµm bµi tËp 4: sgk-60 - Fe t/d víi

A, dd Cu(NO3)2:

Fe +Cu(NO3)2 - > Fe(NO3)2 + Cu C, KhÝ Clo: Fe + Cl2 to FeCl3

- Fe không td với H2SO4 đặc, dung dịch ZnSO4

C Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Tìm hiểu hợp kim Fe: gang thép.

GV: cho HS đọc thơng tin sgk ? Hợp kim

? Gang gì? ? Thép gì?

GV: bổ sung thêm thông tin gang thép

GV: cho HS quan s¸t mét sè m·u vËt gang thÐp, yêu cầu HS liên hệ thực tế: trả lời câu hái

? Cho biết gang thép có số đặc điểm khác

? Kể số ứng dụng gang thép GV: giới thiêụ cho HS đặc điểm thành phần gang thép

? yêu cầu HS so sánh thấy đc giống khác thành phần gang vµ thÐp

HS: đọc thơng tin trả lời câu hỏi

HS: quan s¸t mÉu vËt

HS: kể ứng dụng

HS: giống thành phần, khác tỉ lệ C

I Hợp kim sắt:

- Hợp kim hỗn hợp nóng chảy kim loại số nguyên tố khác( kim loại phi kim)

1 Gang gì?

- Hỗn hợp Fe C C= - > % số nguyên tố khác : S, Mn…

- Cã lo¹i gang: - Gang trắng , gang xám

2 Thép gì?

(81)

một số nguyên tố khác : S, Mn - Các loại thép:sgk-62

Hot ng 3: Tìm hiểu sản xuất gang

GV: yêu cầu HS đọc thông tin sgk-61 trả lời câu hỏi

? Nguyên liệu để sản xuất gang? ? Nguyên tắc sản xuất gang? ? Các PTHH xảy lị cao

GV: treo b¶ng phơ néi dung thảo luận nhóm

? Việt nam ta có quạng sắt đâu? GV: giải thích than cốc

GV: ging thêm giai đoạn trình phản ứng xảy ra- CO khử oxit - Fe nóng chảy

- Sự tạo thành xỉ

GV: yêu cầu nhóm tiếp tục thảo luận trả lời câu hỏi sản xuất thép:

? Nguyên liệu để sản xuất Thép? ? Nguyên tc sn xut thộp?

? Các PTHH xảy lß lun thÐp

GV: sử dụng tranh vẽ để thuyết trình thêm trình sản xuất thép

II S¶n xuÊt gang, thÐp:

1 S¶n xuÊt gang thÕ nµo?

HS: đọc thơng tin trả lời câu hỏi

a, Nguyên liệu: Quặng Fe, than cốc b, Nguyên tắc sản xuất: Dùng C khử oxit sắt nhiệt độ cao.

c, Quá trình sản xuất gang lò cao. Các PƯ xảy lò:

- C + O2 to CO2

C + CO2 to CO

- KhÝ CO khư qu¹ng Fe: 3 CO + Fe2O3 to 2 Fe + 3CO2

HS: Có mỏ sắt Thái nguyên…

2 S¶n xuÊt thÐp thÕ nµo?

HS: thảo luận nhóm tr li cõu hi

a, Nguyên liệu: Gang thÐp phÕ liÖu

b, Nguyên tắc sản xuất: Oxi hoá số kim loại phi kimđể laọi khỏi gang số nguyên tố C, Si, Mn , Q trình sản xuất gang lị cao.

c, Các PƯ xảy lò luyện thÐp : FeO + C to Fe + CO

- > Sản phẩm thu đợc thép.

D Củng cố:

- GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài;

- GV: cho HS lµm bµi lun tËp:TÝnh khèi lượng cđa gang cã chứa 95 % Fe sản xuất từ 1,2 quạng hematit ( cã chøa 85 % Fe2O3 ) BiÕt r»ng hệu suất 85 %

Gợi ý: Viết PTPƯ

- TÝnh khèi lượng Fe2O3 cã 1,2 tÊn quặng - Tính khối lng Fe thu đc theo PTHH - TÝnh khèi lượng Fe thu ®ược thùc tÕ - Tính khối lng gang thu đc thực tế

Bài gi¶i:

PTHH: CO + Fe2O3 to Fe + 3CO2

- Khèi lỵng Fe2O3 cã 1,2 tÊn qng: 1,02 100

85 ,

 

tÊn - Theo PT: khèi lng Fe thu đc là: 0,714

160 112 02 ,

(82)

- V× hiƯu suất 85 % nên khối lng Fe thu đc thực tÕ lµ: (0,714 100): 80 = 0,5712 tÊn

- Khối lng gang thu đc là: ( 0,5712 100) : 95 = 0,6 tÊn

E

H ướng d·n vỊ nhµ:

- Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5, 6:sgk: 63

- Làm thí nghiệm theo nhóm: Theo ăn mòn kim lo¹i

* Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Ngày soạn :23/11/2009 Tuần 14

Ngày giảng: 9B: 25/11 9D,E: 28/11 9C: 9A:

TiÕt 27

ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI SỰ ĂN MÒN I MỤC TIÊU BÀI DẠY:

1 Kiến thức:

- HS biết ăn mòn kim loại nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại từ biết cách bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

2 Kĩ năng: biết liên hệ tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khụng bị ăn mòn.Biết thực thí nghiệm nghiên cứu ăn mịn kim loại

3 Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại

II CHUẨN BỊ:

- GV: số đò dùng bị ăn mòn

- HS: chuẩn bị trước thí nghiệm theo sgk

- Thí nghiệm chứng minh - Vấn đáp gợi mở

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: A Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

9A 9B 9C 9D 9E

(83)

Đề bài Đáp án Biểu điểm Câu 1: khoanh tròn vào chữ A,

B, C D trước câu trả lời

1) Dãy kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường là:

A, Na, Fe, Cu B, K, Na, Ca C, Al, Cu, Fe C, Mg, K, Na ) Dãy kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 :

A, Na, Al, Ag Cu B, K, Na, Ca, Ag C, Ag, Cu, Fe , Mg D, Mg, Al, Fe, Zn ) Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng để giải phóng H2 :

A, Na, Mg, Cu B, Na, Fe, Cu C, Al, Zn, Fe , Mg C, Mg, Al, Fe,Ag

Câu 2: Có kim loại màu trắng :Ag Al, Mg Hãy nêu cách nhận biết kim loại phương pháp hoá học Viết phương trình phản ứng xảy

Câu 1: 1) B

2)Đ

3)C

Câu 2:

- Dung dung dịch kiềm nhận Al: nêu tượng - Dùng dung dịch HCl nhận biết Mg, Ag không tác dụng với HCl( nêu tượng nhận biết được) - Viết PTHH:

Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2 Al + NaOH + H2O - > NaAlO2 + H2

1,5 điểm

1,5 điểm điểm

1,5 điểm

C Nội dung mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tỡm hiểu ăn mũn kim loại.

GV: cho HS quan sát số đồ dùng kim lọai bị ăn mòn

GV: đồ dùng bị ăn mòn

? Em cho biết ăn mòn kim loại

GV: cho HS đọc khái niệm sgk

GV: giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại

- Yêu cầu HS đọc sgk

I Thế ăn mòn kim loại.

HS: quan sát tranh vẽ, mẫu vật HS: nêu khái niệm

HS: nghe giảng baì ghi chép

- Sự phá huỷ kim loại tác động môi

trường gọi ăn mịn kim loại.

HS: đọc thơng tin sgk

(84)

GV: yêu cầu nhóm lấy thí nghiệm chuẩn bị nhà quan sát

? Nhận xét tượng ống nghiệm GV: yêu cầu HS từ thí nghiệm rút kết luận

? Sự ăn mòn kim loaị phụ thuộc vào yếu tố

GV: thuyết trình theo nội dung sgk

II Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mịn kim loại

HS: nêu nhận xét theo nhóm: Ơ1: khơng bị ănmịn

O2: ăn mịn chậm O3: ăn mịn nhanh O4: khơng bị ăn mịn HS: kết luận

1 ảnh hưởng chất môi tr-ờng

- Sự ăn mòn kim loại phụ thuộc vào thành phần mơi trường tiếp xúc

2 ảnh hởng nhiệt độ

- nhiệt độ cao kim loại bị ăn mòn nhanh

Hoạt động 3: Tìm hiểu biện pháp bảo kim loại khơng bị ăn mịn

GV” đa câu hỏi yêu cầu HS thảo luận: ? Vì phải bảo vệ kim loại

GV: cho HS nhóm đa ý kiến

? Em tổng kết lại biện pháp bảo vệ kim loại

GV: cho HS đọc mục em có biết

III Làm để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn.

HS: thảo luận theo nhóm, liệt kê đa cách bảo vệ kim loại

1 Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường.

VD: - Sơn, mạ, bôi dầu mỡ

- Để dồ vật nới khô ráo, lau chuì dầu mõ - Rửa sẽ…

2 Chế tạo hợp kim khơng bị ăn mịn.

-VD: Cho thêm vào thép số nguyên tố: Ni, Cr…

HS: đọc mục em có biết

D Củng cố:

- GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung

E H ướng dẫn nhà:

- tập: 2,3,4,5,6:

sgk Ôn lại kiến thức chơng kim loại * Rút kinh nghiệm:

……… ……… ………

………

(85)

*********************************

Ngày soạn :29/11/2009 Tuần 14

Ngày giảng: 9D,B,E: 1/12 9A: 9C: 5/12

TiÕt 28

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOI I Mục tiêu dạy:

1 Kiến thức: HS ôn tập hệ thống lại kiến thức Fe, Al Tính chất chung cđa kim lo¹i

2 Kĩ năng: Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại xét viết PTHH Vận dụng dểd làm tập định tính định lọng

3 Thái độ: nghiêm túc khả tổng hợp kiến thức sống II Chuẩn bị:

- GV: bảng phụ

- HS: ôn lại kiến thức cũ III Ph ƯƠ ng ph¸p:

- Vấn đáp gợi mở - tập củng cố

IV TiÕn trình dạy:

A n nh lp: kim tra sĩ số

9A 9B 9C 9D 9E

(86)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: ụ n tập kiến thức cần nhớ.

GV: nêu mục tiêu tiết ôn tập: nội dung , kĩ

? Nhắc lại t/c hoá häc cđa kim lo¹i

? Viết dãy hoạt động hoá học số kim loại học

? Em h·y nªu ý nghÜa cđa d·y

? Viết PTHH minh hoạ cho PƯ sau: Kim loại t/d với phi kim, axit, muối GV: gọi HS viết PT

GV: đt câu hỏi nhóm thảo luận:

? So sánh tính chất hoá học nhôm Fe ? Viết PTHH minh hoạ

GV: yêu cầu HS đọc thông tin sgk-69 GV: gọi HS chữa bài, HS khác nhận xét sa sai

GV: cho HS điền thông tin theo b¶ng sgk

GV: cho HS cđng cè b»ng cánh nhắc lại thông tin bảng

GV: đt số câu hỏi:

? Thế ăn mòn kim loại,

? Ngi ta bảo kim loại nh

I Kiến thức cÇn nhí.

Hs: nhắc lại tính chất kim loi

1 Tính chất hoá học kim loại.

A, TÝnh chÊt:

B, Dãy hoạt động hoá học C, ý nghĩa dãy…

Hs: Viết PTHH minh họa

PTHH minh ho¹:

- Kim lo¹i t/d víi phi kim 3 Fe + 2O2 t0 Fe3O4

Cu + Cl2 t0 CuCl2

2 Na + S t0 Na2S

- Kim lo¹i t/d víi níc:

2 K + H2O  KOH + H2

- kim lo¹i t/d víi dung dÞhc axit: Zn + HCl ZnCl2 + H2

- kim lo¹i t/d víi mi.

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag.

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Al Fe có khác nhau:

- sgk – 68

Bµi tËp 4:

a,

Al O2 Al2O3 HCl AlCl3 

 

NaOH Al(OH)3t

Al2O3 dienphannongchay Al  HCl AlCl3

B, Fe H 2SO4 FeSO4 NaOH Fe(OH)2  HCl

FeCl2

3 Hỵp kim cđa Fe: thành phần, tính chất, sản xuất gang, thép.

- sgk- 68

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khỏi ăn mßn.

Hoạt động 2: Luyện tập.

GV: yêu cầu HS đọc nội dung tập 2: sgk- 69

GV: gọi HS lên bảng chữa

GV: yêu cầu HS đọc tập số 6: sgk – 69 GV: yêu cầu HS xây dựng cách giải

GV: chốt lại cách giải bài:

GV; gọi HS lên bảng làm bài:

II Luyện tập:

Hs: đọc nội dung làm

Bµi tËp 2:

a, Al + Cl2 t0 AlCl3

b, Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu

Bµi tËp 6:

(87)

* Cách giải: - Viết PTHH

- Tính nFe - > m cđa FeSO4 - Khèi lỵng CuSO4 d

- C % cđa dung dÞch CuSO4, FeSO4 GV: chữa tập HS

GV: chốt lại cách giải tập

- Cứ mol Fe tham gia PƯ khối ợng Fe tăng lên 64-56=8g.-> khối lng Fe tăng lên o,8g- > nFe phản ứng là: 0,8 : = 0,1 mol

- n Fe = nFeSO4 = 0,01 mol

- mFeSO =0,01 152 = 1,52 g - Khèi lượng CuSO4 d:

g

6 , 100

15 12 , 25

  

- Khối lng dung dịch sau phản ứng là: 2,5 + 25.1,12 – 2,58 = 27,92 g C% CuSO4 =27,92 100 9,31%

6 ,

 

C%FeSO4 =27,92 100 5,44%

52 ,

 

D

- Bµi tËp : 1,3,5,7: sgk-69

- Chuẩn bị thực hành:xem trc thực hµnh

* Rót kinh nghiƯm.

……… ……… ………

Ngày soạn :30/11/2009 Tuần 15

Ngày giảng: 9B: 2/12 9D,E: 5/12 9A: 9C:

TiÕt 29

THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CU NHễM V ST I Mục tiêu dạy:

1 Kiến thức: khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

2 Tip tc rốn k nng thực hành hố học, khả làm thí nghiệm hố học Thái độ: Rèn luyện ý thức cẩn thận học tập thực hành II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị theo nhóm: chia làm nhóm Hoá chất: Bột nhôm, bột Fe, bột S, dd NaOH

2 Dụng cụ: đèn cồn, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, ống nghiệm, nam châm - HS: ôn lại kiến thức cũ

III Ph ƯƠ ng ph¸p: - Thùc hµnh

(88)

Líp SÜ sè Häc sinh v¾ng 9A

9B 9C 9D 9E

B Kiểm tra cũ: không kiểm tra

- GV: kiểm tra chuẩn bị dụng cụ hoá chất cho thực hành, phân nhóm HS , phát hoá chất, dụng cụ

C Nội dung thực hµnh:

Hoạt động giáo viên Hoạt động rhọc sinh Hoạt động 1: ổn định lớp, giao dụng cụ,

hoá chất, nêu quy định thực hành. Hoạt động 2: Thí nghiệm 1:

GV: hướng dẫn HS rắc bột nhôm lửa đèn cồn

? nhËn xÐt hiƯn tượng vµ viÕt pTHH

GV: yêu cầu HS quan sát kĩ: trạng thái, màu sắc

? Em hÃy kêt luận tính chất nhôm qua thí nghiệm

Hot ng 3: Thí nghiệm 2:

GV: hướng dÉn HS lµm thí nghiệm: Lấy lợng nhỏ bột Fe S theo tØ lƯ 4:7 vỊ khèi

lượng Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tợng, cho biết màu sắc Fe S, hỗn hợp sau P

GV: yêu cầu HS đung nam châm hút hn hợp sau phản ứng

? Nhận xét viết PTPƯ

Hot ng 4: Thớ nghim 3:

GV: có hai lọ khơng nhãn đựng kim lọai riêg biệt Fe Al Nêu cách nhận biết ? Em nêu cách nhận biết, viết phương trình phản ứng minh hoạ

GV: gäi HS nªu cách nhận biết

GV: yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm GV: gọi nhóm báo cáo kết giải thích viết PT

I Tiến hnàh thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1:Tác dụng nhôm với oxi.

- HS: lµm thÝ nghiƯm theo sù hướng dÉn cđa GV

- HS: NhËn xÐt hiƯn tượng vµ viÕt PT theo nhãm

- HS: kÕt luËn Al t/d víi O2 - > oxit

2 ThÝ nghiƯm 2: T¸c dơng cđa Fe víi S.

- HS: lµm thÝ nghiƯm theo sù hướng dÉn cđa GV

- HS: NhËn xÐt hiƯn tượng vµ viÕt PT theo nhãm.:

+ Trước thÝ nghiÖm: Bét Fe S có màu trắng vàng

+ un nóng đỏ: phản ứng toả nhiệt

+ Sản phẩm tạo thành để nguội, chất rắn màu đen, không bị nam châm hút

+PT: Fe + S t0 FeS

- HS: kÕt luËn Fe t/d víi S - > Muèi

3 Thí nghiệm 3:Nhận biết kim loại Al, Fe đựng l khụng nhón

- HS: nêu cách làm:

+ lấy lọ kim loại, nhỏ dung dịch NaOH vào, kim loại PƯ với NaOH - > Al

+ Còn lại Fe

- HS: tiến hành thí nghiệm, quan sát tng giải thích, viết PT

(89)

Hot động 5: Thu dọn vệ sinh cuối buổi

GV: hướng dÉn HS thu dän vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm

GV: Cho nhóm tự đánh giá kết thực hành

GV: nhËn xÐt chung: ý thøc, kÕt thu đ-c

GV: hng dẫn HS viết thu hoạch GV: thu báo cáo thực hành chấm điểm mét tiÕt

PT: Al + NaOH + H2O - > NaAlO2 +3H2

II C«ng viƯc ci bi thùc hµnh

- HS: tiến hành thu dọn vệ sinh - Các nhóm đánh gía buổi thc hnh

III Viết t ng trình.

D

- Ôn tập kiến thức chng kim loại

……… ……… ……… ………

(90)

Ngày soạn :6/12/2009 Tuần 15

Ngày giảng: 9E,D,B: 8/12/09 9A: 11/12 9C: 12/12

CHƯƠNG III: PHI KIM

SƠ ƯỢ L C BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC * Mục tiêu chng:

-- Biết đc tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim nãi chung, tÝnh chÊt, øng dơng cđa clo, C, Si, viÕt

®ược tính chất hoá học minh hoạ cho tính chÊt

- Biết dạng thù hình C, số tính chất vật lí tiêu biểu ứng dụng - Nêu đựoc tính chất CO, CO2, H2CO3 muối cacbonat, viết PTHH - Biết số ứng dụng Silic, sơ lược tuần hồn ngun tố hố học: nguyên tắc xếp cấu tạo bảng tuần hoàn, ý nghĩa bảng tuần hoàn

TiÕt 30

TNH CHT CA PHI KIM

I Mục tiêu d¹y.

1 KiÕn thøc:HS biÕt

- Mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kim - Mét sè tÝnh ch¸t ho¸ häc cđa phi kim

- biết phi kim có mức độ hoạt động hố hc khỏc

2 Kĩ năng:

- Bit sử dụng kiến thức học để rút tính chất hố học tính chất vật lí phi kim

- Viết đợc tính chất hố học phi kim

3 Thái độ: nghiêm túc học tập II Chuẩn bị:

- GV:DC: ống thuỷ tinh có nút nhám đựng khí Cl, Dụng cụ điều chế khí H2 HC: dd axit HCl, Zn, Clo thu sẵn, q tím:

B¶ng phơ: H2S

S  SO2  SO3  H2SO4 K2SO4  BaSO4

FeS  H2S

- HS: ôn lại kiến thức cũ III Ph ƯƠ ng ph¸p:

- Vấn đáp

- ThÝ nghiÖm chøng minh - Trùc quan

IV Tiến trình dạy. A ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

(91)

9B 9C 9D 9E

B KiÓm tra cũ: không kiểm tra

C Nội dung míi:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí phi kim

GV: yêu cầu HS đọc kĩ sgk ghi vào Sau gọi HS tóm tắt

I TÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi kim.

- Tồn trạng thái : rắn, lỏng , khí - Phần lớn khơng dẫn diện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp

- Một só phi kim độc: Cl2, Br2, I2

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học phi kim.

GV: : Tõ kiÕn thøc cò , yêu cầu HS

? Viết tất PT có phản ứng có chất tham gia phi kim

GV: yêu cầu nhóm treo bảng phụ vµ nhËn xÐt

GV: hướng dẫn HS xếp PT theo tính chất phi kim

( GV: liệt kê tính chất phi kim cho HS xếp PT vào tính chất đó)

GV: làm thí nghiệm Clo tác dụng với H2 GV: giíi thiƯu dơng ®iỊu H2

- Giới thiu bỡnh ng khớ Clo

- Giáo viên tiến hành thí nghiệm cho HS quan sát

? Nhận xét tng

GV: thông báo phần nhận xét

GV: hướng dÉn HS viÕt pTHH, ghi l¹i tr¹ng thai màu sắc

GV: thông báo: nhiều phi kim khác t/d với H2 tạo hợp chất khÝ

II TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim.

Hs: viết PHHH học theo nhóm

HS: nhóm nhận xét

HS: xếp tính chất theo hướng dẫn giáo viên

1 Tác dụng với kim loại:

- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2 Na + Cl2 t0 NaCl

2 Al + S t0 Al2S3

- Oxi t/d với kim loại tạo thành oxit: Fe + O2 t0 Fe3O4

2 Zn + O2 t0 2ZnO

2 T¸c dơng víi H2.

* Oxi t/d víi H2 H2 + O2 t0 H2O

*Clo t¸c dơng víi H2

Hs: nghe và quan sát thí nghiệm

Hs: nhận xét tượng

- Khí clo t/d mạnh với H2 tạo thành khí

HCl, khí tan nớc tạo thành axit clohi®ric.

PT: H2 + Cl2 - >2 HCl

(92)

GV: yêu cầu HS rót nhËn xÐt

GV: gọi HS mơ tả thí nghiệm đốt S O2, ghi lại PT

GV: thông báo : mức độ hoạt động phi kim khác nhau: mức độ hoạt động vào khả phản ứng phi kim với kim loại với H2

GV: giới thiệu: phi kim hoạt động mạnh: VD: F2, O2, Cl2…

- phi kim hoạt động yếu: S, C, P, Si

tạo thành hợp chất khí

3 T¸c dơng víi oxi:

S + O2 t0 SO2

4 P + O2 t0 P2O5

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim.

- Mức độ hoạt động hoá học phi kim đựoc xét vào khả phản ứng cuả phi kim với kim loại với H2

phi kim hoạt động mạnh: VD: F2, O2, Cl2… - Phi kim hoạt động yếu: S, C, P, Si…

Hoạt động 3: Luyện tập - Củng c:

Bài tập 1: Viết phng trình biểu diƠn chun ho¸ sau:

( phiÕu häc tËp 1: )

II Bµi tËp: Bµi tËp 1:

1, S + H2 t0 H2S

2, S + O2 t0 SO2

3, SO2 + O2t0 SO3

4, SO3 + H2O- > H2SO4

5, KOH + H2SO4 - > K2SO4 + H2O 6, K2SO4 + BaCl2 - > BaSO4 + KCl 7, Fe + S t0 FeS

8, FeS + H2SO4 - > FeSO4 + H2S

D Cñng cè:

- GV: cho HS nhắc lại nội dung học

E

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp: 1,2,3,4,5: sgk- 76

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn :7/12/2009 Tuần 16

Ngày giảng: 9B: 9/12 9D,E: 12/12 9A: 9C:

TiÕt 31

ÔN TP HC Kè I

(93)

2 Kĩ năng: từ tính chất hố học hợp chât vơ cơ, kim loại biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành loại hợp chất vơ vơ ngược lại địng thời xác định mối quan hệ hợp chất

- Biết chọn chất cụ thể dể làm VD viết PTP Ư biểu diễn mối quan hệ chất

- Từ biến đổi cụ thể rút biến đổi chất

3 Thái độ: Củng cố quan niệm giới quan biến đổi chất II Chuẩn bị

GV:Bảng phụ : ghi hệ thống câu hỏi, tập HS: Ôn lại kiến thức học học kì I III Ph ƯƠ ng pháp:

- Vấn đáp

- ThÝ nghiÖm chøng minh - Trực quan

Iv Tiến trình dạy:

A.

9A 9B 9C 9D 9E

B.

KTBC: không kiểm tra

C Nội dung míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức cần nh

GV: nêu mục tiêu tiết ôn tập Néi dung kiÕn thøc cÇn lun tiÕt häc

GV:; y/c nhóm thảo luận nội dung sau ? Từ kim loại chuyển hoá thành hợp chÊt nµo

? Viết sơ đồ chuyển hố

? Viét PTHH minh hoạ cho chuyển hoá ú

GV: chiếu lên bảng tập HS y/c nhóm lần lợt viết PTP Ư

GV: gäi HS nªu VD

GV: em h·y viÕt PT minh hoạ

GV: gọi HS làm tng tự với chuyển hoá lại

? Viết PT minh hoạ cho chuyển hoá sau ? Nêu VD cho chuyển hoá, viết PTHH minh hoạ

I KiÕn thøc cÇn nhí

Hs: thảo luận nhóm hoàn thành yêu cầu giáo viên

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chât vô cơ

a Kim lo¹i - > Muèi

VD: Zn - > ZnSO4 Cu - > CuCl2

PT: Zn + H2SO4 - > ZnSO4 + H2 Cu + Cl2 - > CuCl2

b kim lo¹i - > bar¬ - > Muèi - > Muèi Na - > NaOH - > Na2SO4 - > NaCl PT:1 Na + H2O - >2 NaOH + H2 2 NaOH + H2SO4 - > Na2SO4 +2 H2O Na2SO4 + BaCl2 - > BaSO4 + NaCl

c kim loại - > oxit barơ - > Bar¬ - > Muèi 1 - > muèi 2

VD: Ba - > BaO - > Ba(OH)2 - > BaCO3 - > BaCl2

d Kim lo¹i - >oxit bar¬ - > Muèi - > Bar¬ -> Muèi - -> muèi

VD: Cu - > CuO - > CuSO4 - > Cu(OH)2 - > CuCl2 - > Cu(NO3)2

(94)

GV: cho HS thảo luận Viết sơ đồ chuyển hố chát vơ thành kim loại

GV: cho HS quan sát sơ đồ HS viết Cho nhóm nhận xột

thành kim lo¹i

a, muèi - > kim lo¹i VD: Cu - > CuCl2

b, muèi - > Bar¬ - > oxit barơ - > kim loại VD: Fe2(SO4)3 - > Fe(OH)3 - > Fe2O3 - > Fe c, barơ - > muối - > kim loại

VD: Cu(OH)2 - > CuSO4 - > Cu d, oxit bar¬ - > kim lo¹i

VD: CuO - > Cu

GV: ®ưa bµi tËp 2: y/c HS lµm bµi vµo vë vµ Hs lên bảng chữa

GV: cho HS nhậnn xét tập bảng GV: y/c HS làm tập

GV: gợi ý : dựa vào t/c khác kim loại

GV: cho HS nhận xét tập bảng chữa bµi nÕu sai

GV: cho Hs đọc tóm tắt GV: gọi ý

- TÝnh khèi lượng CuSO4 - ViÕt PTHH

- TÝnh xem sau PƯ chất PƯ hết , chất d, SP sau PƯ chất - Vận dụng tính theo PTHH t×m n cđa

chÊt

VËn dơng CT : CM =

v n

II Bµi tËp

bµi tËp 2: sgk- 72

a, Al - > AlCl3 - > Al(OH)3 - > Al2O3 PT: 1/ Al + Cl2 - > 2AlCl3

2/ AlCl3 + NaOH - > Al(OH)3 + NaCl

3/ 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O

b, Al - > Al2O3 - > AlCl3 - > Al(OH)3 PT: 1/ Al + O2 t0 Al2O3

2/ Al2O3 + HCl - > AlCl3 + H2O 3/ AlCl3 + NaOH - > Al(OH)3 + NaCl

Bµi tËp 3: sgk-72

B1: Cho kim loại t/d với NaOH , kim loại t/d - > Al

Al + NaOH + H2O - > NaAlO3 + H2

B2: lại Ag, Fe cho PƯ với dd HCl - > nhận Ag không tác dụng

Fe + HCl - > FeCl2 + H2

Bµi tËp 10: sgk-72

PT: Fe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu Theo bµi ta tính

-Sè gam CuSO4 tham gia P¦ víi 1,96 gam Fe lµ: 5,6 g

-Sè gam CuSO4 100ml dd 10% lµ 11,2 g

- Trong dd cßn d: 5,6 g CuSO4

- Vậy nồng độ mol đung dịch CuSO4 sau PƯ là: 0,35 M

D Cñng cè

- GV: chốt lại cách làm tập nhận biết, tập tính theo PTHH nh dạng võa lµm

E

- GV:; Dặn dị HS ơn tập để kiểm tra học kì - BTVN: 1,4,5,6,7,9,8: sgk-72

* Rót kinh nghiƯm

(95)

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn: Tuần 16

Ngày giảng:

Tiết 32

KIỂM TRA HỌC KÌ I

Đề thi đáp án biểu điểm phòng giáo dục TP Móng Cái

KÕt qu¶ kiĨm tra

Tỉng sè Giái ( SL,

%) khá( SL, %) Trung bình( SL, %) yÕu ( SL, %) KÐm( SL, %)

165

Ngày soạn :7/12/2009 Tuần 17

Ngày giảng: 9D,B,E: 15/12 9A: 18/12 9C: 19/12

TiÕt 33: CLO ( tiÕt 1)

Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2

I MỤC TIÊU :

(96)

- Một số tính chất vật lý hóa học Clo - Các tính chất đặc trưng Clo

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình hóa học để minh họa cho tính chất hóa học

3 Thái độ: biết sử dụng hóa chất phịng độc hại

II CHUẨN BỊ:

- Điều chế thu sẵn khí Clo phịng thí nghiệm - Dung dịch NaOH, Nước, Giấy quỳ

- Vấn đáp

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY

A ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

9A 9B 9C 9D 9E

B KiĨm tra bµi cị:

-? Những tính chất hóa học Phi Kim Phương trình hóa học minh họa?

-? Chữa tập tr.76 SGK

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 2: Tính chṍt vật lí của Clo

Yêu cầu Hs cho biết tính chất vật lý khí Clo

HS: Thảo luận tìm hiểu tính chất vật lý ca Clo

HS: nêu tính chất vật lÝ cđa Clo

I.Tính chất Vật lý:

-Chất khí màu vàng lục, mùi hắc -Nặng khơng khí 2,5 lần, tan nước

-Là khí độc

(97)

Yêu cầu Hs nhớ lại tính chất học trước so sánh với tính chất chung Phi kim, hình thành nên tính chất Clo

Lưu ý Hs: Clo khơng có khả phản ứng trực tiếp với khí Oxi

Thảo luận nhóm, hình thành nên tính chất hóa học Clo

Đại diện nhóm viết phương trình hóa học minh họa

IITính chất Hóa học: 1.

Cã tính chất Phi kim:

a.Tác dụng với KL  muối Clorua

0 o t

t

2

2Na Cl 2NaCl

2Fe 3Cl 2FeCl

     

b.Tác dụng với H2  khí Hiđro Clorua

0 t

2

Cl H  2HCl

c.Tác dụng với Oxi: Clo không tác dụng đượcvới Oxi

Hoạt động 4: Tính chất riêng Clo

- GV: Làm thí nghieọm(mô tả thí nghiệm

theo tranh vẽ) cho khớ Clo qua nước có

sẵn mẩu giấy quỳ yêu cầu Hs quan sát tượng xảy

Làm thí nghiệm tương tự với dung dịch NaOH

Hs: quan sát thí nghiệm hình

HS: nhận xét tượng, kết luận tính chất

2.T/c riêng Clo:

a.Tác dụng với H2O:

2

Cl H O  HCl HClO b.Tác dụng với

Kieàm:

2

Cl 2NaOH NaCl

NaClO H O

   

 D.Củng cố :

- Laøm BT 1, 3, SGK tr.81 E Hướng dẫn nhà:

* Rút kinh nghiệm:

(98)

Ngày soạn :12/12/2009 Tuần 17

Ngày giảng: 9B: 16/12 9D,E: 19/12 9A: 9C:

TiÕt 34: Clo ( tiết 2)

1 kiến thức: Hs biết đợc số ứng dụng Cl, biết phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm: dụng cụ, hố chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí…biết điều chế clo CN

2 kĩ năng: Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung sgk để rút kiến thức t/c, ƯD, Đ/C

3 TháI độ: Biết sử dụng khí độc hại, biết bảo vệ Mt, ngời II Chuẩn bị:

1 GV: tranh vÏ H 3.4 HS: Xem trc học III Ph ơng ph¸p:

- Phơng pháp đàm thoại, s dung tranh vẽ - Hoạt động nhóm

IV III Tiến trình học: A ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

9A 9B 9C 9D 9E

B KiĨm tra bµi cị:

HS1: Nêu t/c hh Cl, viết PTP Ư minh hoạ HS2 chữa tập số 11(81)

PTHH: 2M + Cl2 MCl3 Gäi sè mol cđa M lµ x mol Theo PT ta cã: nMCl2 =nM=x

Ta cã: M.x = 10,8 g (M + 35,5.3)x =53,4 g

GiảI hệ PT ta đc M = 27 vËy M lµ Al

GV gọi Hs khác nhận xét, gợi ý giải định luật bảo tồn

C Néi dung bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu ứng dụng Cl

GV nêu mục tiêu tiết học lên hình Gv: treo tranh H 34 sgk yêu cầu HS nêu ƯD Cl

? Vỡ Cl dùng để tẩy trắng

HS l¾ng nghe nêu ƯD Cl HS quan sát tranh

Hs: nêu ứng dụng Clo

I øng dơng cđa Cl

- Dïng khư trïng nước sinh hoạt, tẩy trắng quần áo, vài sợi, bột giấy

(99)

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách đ/c Cl

GV giíi thiƯu N/ liƯu ®iỊu chÕ Cl PTN

? NhËn xÐt hiƯn tượng GV®a P¦

? Em nhận xét cách thu khí Cl Vai trị bình đựng H2SO4 đặc ? Có thể thu Cl cách đẩy H2O khơng ? Vai trị bình đựng NaOH

Gv®a bảng phụ câu trả lời cho phần

Gv: sử dụng bình điện phân làm TN ? Quan sát tng viết PT

? Cho biết SP sinh dùa vào hiƯn tượng g× ? ViÕt PTP ¦

Gvgiới thiệu vai trị màng ngăn xốp sau liên hệ thực tế VN ( nhà máy h/c Việt Trì)…

? Tại nhà máy giấy lại SX Cl Gv: yêu cầu HS đọc kết luận sgk

HS nghe vµ ghi

HS quan sát tranh vẽ ghe giảI thích HS trả lời câu hỏi

HS quan sát TN HS nhận xét H/t -dự đoán Sp HS viết PT HS nghe giµng

HS : dùng để tẩy trắng giấy HS đọc kết luận

II §iỊu chÕ Cl

1 §iỊu chÕ Cl PTN

- Ngun liệu: MnO2, dd HCl đặc - Cách điều chế

- PTP ¦

MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

2 §iỊu chÕ Cl CN

- CN: đ/c cách điện phân dd NaCl bào hoà( có màng ngăn)

-PTP Ư:

2 NaCl + H2O  NaOH + Cl2 + H2 * KÕt luËn : sgk-80

D Cñng cè - lun tËp

Gvcho HS lµm bµi tËp

- BT1: Hoàn thành sơ đồ sau:

HCl Gi¶i: Cl2 + H2  2HCl

2 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 Cl2 + 2Na  2NaCl

4 NaCl + H2O NaOH + Cl2 + H2 HCl + NaOH NaCl + H2O

NaCl - BT6: sgk-81

Giải: Dùng giấy quỳ tím ẩm để thử

E HDVN:

- BTVN: 7,8,9,10

- Xem trước bµi Cacbon

* Rót kinh nghiÖm

(100)

……… ……… ……… ………

Ngày soạn :28/12/2009 Tuần 18

Ngày giảng: 9B: 30/12 9D,E: 2/1/2010 9A: 9C:

TiÕt 35: CACBON

I.Mục tiêu: Kiến thức:

- Đơn chất Cacbon có ba dạng thù hình

- Sơ lược tính chất vật lý ba dạng thù hình

- Tính chất hóa học Cacbon

(101)

- Suy luận từ tính chất chung Phi kim  dự đốn tính chất hóa học

Cacbon

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất than

3Thái độ : Biết tấm quan trọng của than sử dụng tài nguyên hợp lí

II.Chuẩn bị:

* Thí nghiệm tính chất hấp phụ:

- Ống hình trụ, nút có ống vuốt nhọn, giá sắt, cốc thủy tinh

- Nước màu (thuốc tím, mực), than gỗ, bơng thấm nước

* Thí nghiệm tính khử:

- Ống nghiệm, nút có ống dẫn khí, đèn cồn, cốc

- Bột CuO khô, than gỗ khô, nước vôi

III Phươ ng ph¸p:

- Vấn đáp

- ThÝ nghiƯm chøng minh - Trùc quan

IV Tiến trình dạy. A ổn định lớp:

9A 9B 9C 9D 9E

B KiĨm tra bµi cị: khơng kiểm tra

C Néi dung bµi míi:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon

GV: Giíi thiƯu nguyªn tè cacbon dạng thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: O2 O3

? HÃy nêu tính chất vật lý dạng thù cña cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

1 Dạng thù hình gì:

- Dng thự hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cu to nờn

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

- Kim cơng - Than gỗ

- Than vơ định hì

(102)

GV: híng dÉn Hs lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tợng viết PTHH? GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phơ

GV: Giíi thiƯu vỊ t¸c dơng cđa than hoạt tính

GV: Thông báo cacbon có tính chất cđa phi kim

? H·y viÕt c¸c PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bét than

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3

1 Tính hấp phụ:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

2 TÝnh chÊt hãa häc:

a T¸c dơng víi oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i: 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon

? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp

- Lµm chÊt khư

D Cđng cè:

? Hãy tóm tắt lại kiến thức học tiết này?

Bài tập (phản ứng oxi hố khử, C đóng vai trị chất khử Các phản ứng đ -ợc ứng dụng công nghiệp luyện kim, điều chế KL: Cu, Pb, Fe Đặc biệt, PƯ C CO2 tạo CO giai đoạn QT sản xuất gang, khử FeO thành Fe )

E Củng cố – Dặn dò:

- Làm BT  tr.84 SGK

- Chuẩn bị Cácoxit Cacbon.

(103)

(104)

Ngày soạn :3/1/2010

Tuần 18

Ngày giảng: 9D,E,B: 5/1/2010 9C: 6/1 9A: 8/1

TiÕt 36: CÁC OXIT CỦA CACBON

1 kiến thức: HS biết đc

- Cácbon tạo oxit tơng ứng CO CO2 - CO oxit trung tính có tính khử mạnh -CO2 oxit axit tơng ứng với axit hai lần axit

2 Kĩ năng: biết nguyên tắc điều chế CO2 PTN, cách thu khí CO2, biết quan sát thí nghiệm, hình vẽ để rút nhận xét Sử dụng tính chất học để rút tính chất CO2

Viết đợc PTP Ưchứng tỏ CO2 có tính chất oxit axit, CO có tính khử

3 Thái độ: Biết phóng tránh ngộ độc khí, bảo vệ mơi trờng II Chuẩn bị

- GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế CO2 PTN, Thí nghiệm CO2 PƯ với H2O Dụng cụ: bình kíp cải tiến, bính đựng NaHCO3, lọ có nút thu khí CO2, ống nghiệm đựng H2O, quỳ tím ( hố chất chuẩn bị cho nhóm)

- HS: Xem trước bµi häc III Ph ƯƠ ng ph¸p:

- Vấn đáp

Iv Tiến trình dạy:

A.

n định lớp: kiểm tra sĩ số

Líp sÜ sè Häc sinh v¾ng

9A 9B 9C 9D 9E

B Kiểm tra cũ:

HS 1: nêu tÝnh chÊt cđa clo gièng víi phi kim kh¸c? H·y chứng minh clo phi kim mạnh S nhng lại yếu Flo?

HS 2: hóy gii thớch tính tẩy màu clo? Tại thuốc tẩy để lâu lại biến đổi thành màu vàng giảm khả tẩy rửa ?

C Bµi míi

Hoạt động 1: Cacbon Oxit

Hoạt động 1:tỡm hiểu : Cacbon Oxit

GV: nªu CTPT, NTK cđa cacbon oxit.Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Nh nµo lµ oxit trung tÝnh?

I.Cacbon Oxit.

Cơng thức phân tử: CO Phân tử khối: 28

(105)

? H·y viÕt PTHH minh häa? ? H·y nªu øng dơng cđa CO

b, CO chất khử:

- nhiệt độ cao CO khử nhiều oxit kim loại VD: CO(k) + CuO(r) t0 CO2 (k)+ Cu (r)

4CO (k) + Fe3O4 (r) t0 4CO2 + 3Fe

- CO cháy không khí oxi tỏa nhiều nhiệt

2CO (k) + O2 (k) t0 CO2 (k)

Hoạt động 2:tỡm hiểu : Cacbonđioxit

GV: H·y nªu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? HÃy nêu tính chất vËt lý cđa CO2 GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 tác dụng với nớc ? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch ? HÃy lấy VD viết PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng CO2 mà em biết?

II.Cacbonđioxit 1 Tính chất vật lý:

- Không màu, không mùi, nặng kh«ng khÝ

2 TÝnh chÊt hãa häc:

a T¸c dơng víi n íc:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b T¸c dơng víi dd baz¬:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd) c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit

3

ø ng dụng:

- làm ga nớc giải kh¸t…

D Cđng cè

- GV: y/c HS hƯ thèng l¹i tÝnh chÊt quan träng cđa CO CO2 - GV: cho HS lập bảng so sánh: thành phần tính chất, ứng dụng

E

- BTVN: 3,4,5: sgk-87

* Rót kinh nghiƯm

(106)

(107)

Định dạng
Số trang	107
Dung lượng	1,52 MB