giáo an hóa 9 từ tiết 11 đến tiết 20 hóa học 9 bùi thị kim huyền thư viện giáo án điện tử

Để củng cố lại các kiến thức đã học về các loại hợp chất vô cơ - Vận dụng nó để giải một số bài tập, hôm nay chúng ta sẽ vào tiết luyện tập. Kiến thức cần nhớ[r]

(1)

Ngày soạn: 01/09/2019

Tiết 11 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ I Mục tiêu học

1 Về kiến thức

- HS biết tính chất hố học bazơ viết PTPƯ tương ứng với tính chất

2 Về kĩ

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ khơng tan

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học bazơ

- Vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất

- HS biết vận dụng tính chất hố học bazơ để làm tập định tính định lượng Trọng tâm

- Tính chất hố học bazơ 4.Năng lực:

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học

- Năng lực tính tốn

- Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống II Chuẩn bị

- Hoá chất: Các dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, quỳ tím,

Phenolphtalein, CaSO3

- Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm cỡ, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thiết bị điều chế CO2 từ CaSO3

BẢNG MÔ TẢ

Nội dung Loại câu

hỏi, tập Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Vận dụng cao Tính chất hóa học

của bazơ

Câu hỏi định tính

- Tính chất hóa học bazơ

- Viết PTHH cho tính chất hóa học bazơ

- Biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ khơng tan

- giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất

-viết PTHH cho chuỗi chuyễn hóa

Tính chất hóa học

(2)

phương trình hóa học III Tiến trình dạy – học

1 Ổn định tổ chức lớp (1’) Kiểm tra cũ (không kt) Nội dung

Định hướng

năng lực, tích

hợp

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

I, Hoạt động 1: Khởi động(5’)

Ở phần trước em gặp số hợp chất có tên gọi bazơ Có loại bazơ tan trong nước NaOH, Ba(OH)2, KOH Có loại bazơ không tan được nước Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Vậy loại bazơ chúng có những tính chất hố học nào? Để trả lời câu hỏi đó hơm vào học mới

II, Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới(25’)

- GV làm TN: nhỏ giọt dung dịch NaOH lên mẫu giấy q tím - Nhỏ 1-2 ml giọt dd phenolphtalein không màu vào ống nghiệm chứa sẵn ml dd NaOH ? Có tượng xảy ra?

? Ta kết luận gì? ? Oxit axit tác dụng với bazơ? Vậy dd bazơ tác dụng với oxit axit không?

- Quan sát

- Quỳ tím  xanh, dd phenolphtalein không màu  đỏ

- DD bazơ làm đổi màu chất thị

- Tác dụng

- Muối nước - NaOH + SO2 →

Na2SO3 + H2O

- Tác dụng

- Muối nước

- Cu(OH)2 + 2HNO3 →

Cu(NO3)2 + 2H2O

I Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu

- Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất thị

+ Quỳ tím thành màu xanh

+ Dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ

II Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit

* Bazơ + oxit axit → muối + nước 3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2+

3H2O

NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

III Tác dụng bazơ với axit * Bazơ + axit → muối + nước Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 +

2H2O

KOH + HCl → KCl + H2O

*** Phản ứng dung dịch Bazơ Axit gọi phản ứng trung hồ IV Bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ

- TN: Đốt nóng Cu(OH)2 (xanh lơ)

 màu đen

Cu(OH)2 → CuO + H2O

- Tương tự: Fe(OH)2, Al(OH)3,

*** Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ  oxit bazơ + nước

(3)

- Sản phẩm tạo thành gì?

- GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ

? Axit tác dụng với bazơ? Vậy dd bazơ tác dụng với axit không?

- Sản phẩm tạo thành gì?

- GV cho HS làm thí nghiệm đốt Cu(OH)2

trên lửa đèn cồn → Nhận xét tượng xảy ra?

- GV giới thiệu sản phẩm sinh

III, H oạt động 3( ) ’ L

uyện tập

a Mục tiêu: Biết sử dụng kiến thức học để làm BT

b Phương thức: HĐ cá nhân

c Các bước tiến hành -GV giao nhiệm vụ: GV yêu cầu hs làm bt:

- Có bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH,

Ba(OH)2, cho biết

những bazơ nào: a) Tác dụng với dung dịch HCl b) Bị nhiệt phân huỷ c) Tác dụng với CO2

d) Đổi màu quỳ tím thành xanh

? Nếu bazơ phản ứng viết PTPƯ xảy ra?

- Xuất chất rắn màu đen nước

(4)

-HS tiếp nhận nhiệm vụ: -Học sinh thực nhiệm vụ:

- Học sinh báo cáo sản phẩm: HS đứng chổ trinh bày

-Đánh giá sản phẩm học sinh Các HS khác nhận xét + GV ghi điểm miệng cho HS

IV, Hoạt động 4: Vận dụng (5’)

b Phương thức: HĐ nhóm

c Các bước tiến hành -GV giao nhiệm vụ: GV hướng dẫn hs làm tập 5sgk

+ Viết PTHH: Na2O + H2O  2NaOH

+ Tính nNa2O 

nNaOH = 2nNa2O  CM

của NaOH

+ Viết PTHH: H2SO4 + 2NaOH 

Na2SO4 + 2H2O

+ Từ nNaOH  nH2SO4  mH2SO4  m

ddH2SO4  V ddH2SO4

= mdd/D

* Hướng dẫn nhà (4’) - Học cũ

- Làm tập 1,3,4,5 (SGK trang 25) * Hướng dẫn 5

(5)

Ngày soạn: 05/09/2019

Tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG I Mục tiêu học

- HS nắm tính chất hố học bazơ NaOH, Ca(OH)2; Chúng có đầy đủ

tínhchất hố học dung dịch bazơ Dẫn thí nghiệm minh hoạ Và viết PTPƯ cho tính chất;

- Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống sản xuất - Biết ý nghĩa pH dung dịch

2 Về kĩ

- Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dung dịch NaCl công nghiệp, viết PTPƯ điện phân

- Vận dụng tính chất NaOH, Ca(OH)2 việc giải tập định tính định lượng

3 Trọng tâm

- Tính chất hố học NaOH 4.Năng lực:

- Hoá chất: dung dịch HCl, Ca(OH)2 , NaOH, H2SO4l, CuSO4, FeCl3, khí CO2, SO2 giấy pH

- Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, phễu, giấy lọc

BẢNG MÔ TẢ Nội dung Loại câu

hỏi, tập

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Một số bazơ

quan trọng Câu hỏi địnhtính - Tính chất hóa học NaOH, Ca(OH)2

- Ứng dụng NaOH, Ca(OH)2

trong đời sống sản xuất

- Biết ý nghĩa pH dung dịch

- Viết PTHH cho tính chất hóa học NaOH, Ca(OH)2

- Viết PTHH sản xuất NaOH

- Làm tập nhận biết liên quan đến SO2, oxit

axit

(6)

Một số bazơ

quan trọng Bài tập định lượng Vận dụng kiến thức NaOH, Ca(OH)2

để giải tốn tính theo phương trình hóa học

III Tiến trình dạy – học Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra cũ (5’)

? Bazơ tan có tính chất hố học nào? Viết PTPƯ minh hoạ? Nội dung

Định hướng năng lực, tích hợp

- Năng lực thực hành hóa học

- Năng lực vận

Trong hoá học hợp chất bazơ củng các hợp chất khác cần thiết cho nhiều lỉnh vực khác Nhưng bazơ NaOH

Ca(OH)2 bazơ quan trọng Vậy 2 bazơ có tính chất hố học nào? Ứng dụng sao? Để hiểu ta vào mới

II, Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới(23’)

- GV cho HS quan sát NaOH lọ

? NaOH có tính chất vật lý nào?

- GV lưu ý cho HS số đặc tính NaOH

? NaOH bazơ tan hay

- Đọc - Quan sát - Trả lời - Lắng nghe

- Là bazơ tan

- Có tính chất hố học dd bazơ

- Làm thí nghiệm

- Muối + nước

- Lên bảng viết PTHH

A Natrihiđroxit NaOH I Tính chất vật lí Sgk

II Tính chất hố học

- NaOH có đầy đủ tính chất hố học bazơ tan

1 Đổi màu chất thị - Quỳ tím hố xanh

- DD phenolptalein không màu → hồng

2 Tác dụng với axit

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

3 Tác dụng với oxit axit

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

(7)

dụng kiến thức hóa học vào đời sống

’

bazơ khơng tan?

? Vậy NaOH có tính chất hố học nào?

- GV cho HS làm thí nghiệm:

NaOH + HCl, NaOH + CO2

? Các thí nghiệm có sản phẩm tạo thành gì?

- GV gọi số HS lên bảng viết PTPƯ xảy ra?

- GV cho HS nêu ứng dụng SGK

? Trong phịng thí nghiệm có Na2O ta

điều chế NaOH không?

- GV giới thiệu phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp - GV giới thiệu vài nét thùng điện phân III, H oạt động 3( 10) ’ L

uyện tập

c Các bước tiến hành -GV giao nhiệm vụ: GV chiếu BT lên hình

-HS tiếp nhận nhiệm vụ:

-Học sinh thực nhiệm vụ:

- Học sinh báo cáo sản phẩm: HS đứng chổ

- Đọc - Lắng nghe

- Cho Na2O hoà tan

trong nước - Lắng nghe

- Lắng nghe

IV Sản xuất natrihiđroxit

- Nguyên liệu: Dung dịch NaOH bão hoà

- Phương pháp sản xuất: Điện phân dung dịch NaOH bão hồ có màng ngăn

đpmn

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 +

(8)

trinh bày

Hướng dẫn nhà (2’) - Học

- Làm tập 2, (SGK- 27)

Ngày soạn: 6/9/2019

Tiết 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tt) I Mục tiêu học

- HS nắm tính chất hố học bazơ NaOH, Ca(OH)2; Chúng có đầy đủ tính

chất hố học dung dịch bazơ Dẫn thí nghiệm minh hoạ Và viết PTPƯ cho tính chất;

- Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống sản xuất - Biết ý nghĩa pH dung dịch

2 Về kĩ

- Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dung dịch NaCl công nghiệp, viết PTPƯ điện phân

- Vận dụng tính chất NaOH, Ca(OH)2 việc giải tập định tính định lượng

3 Trọng tâm

- Tính chất hoá học Ca(OH)2

- Thang pH II Chuẩn bị

- Hoá chất: dung dịch HCl, Ca(OH)2 , NaOH, H2SO4l, CuSO4, FeCl3, khí CO2, SO2 giấy pH

- Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, phễu, giấy lọc

BẢNG MÔ TẢ

hỏi, tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Một số bazơ quan

trọng

- Tính chất hóa học NaOH, Ca(OH)2

- Ứng dụng NaOH,

- Viết PTHH cho tính chất hóa học NaOH, Ca(OH)2

- Làm tập nhận biết liên quan đến SO2, oxit

axit

(9)

Ca(OH)2

trong đời sống sản xuất

- Biết ý nghĩa pH dung dịch

- Viết PTHH sản xuất NaOH

Một số bazơ quan

trọng Bài tập định lượng Vận dụng kiến

thức NaOH, Ca(OH)2

để giải tốn tính theo phương trình hóa học III Tiến trình dạy – học

1 Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra cũ (5’)

? Nêu tính chất hố học NaOH? Viết PTPƯ minh hoạ? Nội dung

hợp

- Năng lực thực hành

I, Hoạt động 1: Khởi động (2’)

Ở tiết học trước em đã tìm hiểu hợp chất NaOH, hôm các em nghiên cứu thêm hợp chất Ca(OH)2, xem thử hợp chất có tính chất hố học nào? Và ứng dụng thực tế sao? Để hiểu ta vào mới

II, Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới 1, Đơn vị kiến thức

1(20’) - Lắng nghe, quan sát.

I Tính chất Canxi hiđroxit 1 Pha chế dung dịch Canxi hiđroxit

- Hồ tan vơi Ca(OH)2

nước → chất lỏng màu trắng (vôi nước, vôi sữa) → lọc nước vôi → chất lỏng suốt, khơng màu dung dịch Ca(OH)2

- Dung dịch Ca(OH)2 bão hoà

chứa 2g Ca(OH)2 lít dung

dịch

2 Tính chất hố học

- Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất

hố học bazơ tan a Làm đổi màu chất thị - Làm q tím → xanh

(10)

hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống

- GV vừa giới thiệu vừa làm TN pha chế dung dịch Ca(OH)2

? Khi cho Ca(OH)2 vào

nước ta thu vôi nước gồm thành phần nào?

- GV giới thiệu thêm dung dịch Ca(OH)2

? Ca(OH)2 xếp

vào loại bazơ nào? Vậy có tính chất hố học nào?

- GV làm số TN Ca(OH)2

- GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ - Các HS khác nhận xét, bổ sung

- GV: Từ hiểu biết Ca(OH)2 qua

những tính chất hoá học cho biết ứng dụng Ca(OH)2

- GV cho HS đọc ứng SGK Sau GV giới thiệu thêm

2, Đơn vị kiến thức (8’)

? Các em gặp loại chất thị màu nào?

? Tác dụng chất chị thị màu đó?

- Trả lời

- Lắng nghe

- Bazơ tan, có đầy đủ tính chất hố học dd bazơ

- Quan sát tượng

- Lên bảng viết PTPƯ

- Trình bày ứng dụng Ca(OH)2

- Lắng nghe

- Quỳ tím, giấy pH, dd phenolphthalein

- Dùng để xác định môi trường dung dịch - Quan sát

b Tác dụng với axit → Muối + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 +

2H2O

c Tác dụng với oxit axit → Muối + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O

3 Ứng dụng: (SGK)

II Thang pH

- Thang pH chất thị màu dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch

- pH = 7: Dung dịch trung tính (nước cất, nước muối )

- pH > 7: Dung dịch có tính bazơ (pH lớn độ bazơ mạnh)

(11)

? GV dùng giấy pH → Axit, bazơ → biến đổi màu sắc nào?

? Vậy thang pH gì? III, H oạt động 3( ) ’ L

uyện tập

c Các bước tiến hành -GV giao nhiệm vụ: GV chiếu BT lên hình

-HS tiếp nhận nhiệm vụ:

-Học sinh thực nhiệm vụ:

- Học sinh báo cáo sản phẩm: HS đứng chổ

trinh bày

- Thang pH chất thị màu dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch

- Làm tập 1, 3, SGK- 30

- Ôn tập lại tính chất hố học Axit, Bazơ Xem trước tính chất hố học muối

(12)

I Mục tiêu học Về kiến thức HS biết được:

- Tính chất hoá học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực Về kĩ

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hố học muối

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

3 Trọng tâm

- Tính chất hố học muối

- Phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi 4.Năng lực:

- Hố chất: Các dung dịch NaOH, H2SO4 lỗng, CuSO4, AgNO3, NaCl, BaCl2, Fe

- Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm cỡ, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, ống hút BẢNG MÔ TẢ

hỏi, tập

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

TCHH muối- Luyện tập

- Tính chất hóa học muối

- Khía niệm phản ứng trao đổi Điều kiện phản ứng trao đổi xảy

- Viết PTHH cho tính chất hóa học muối

- Làm tập nhận biết liên quan đến muối

Bài tập định lượng

(13)

III Tiến trình dạy – học Ổn định tổ chức lớp (1’) Kiểm tra cũ (5’)

? Nêu tính chất hố học Ca(OH)2? Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

3 Nội dung

* Đặt vấn đề: * Phát triển bài Định

hướng năng lực, tích hợp

30’

- Năng lực thực hành hóa học

I, Hoạt động 1: Khởi động (5’)

Các em nghiên cứu tính chất hố học axit, bazơ Ngồi những tính chất tìm hiểu hợp chất này cịn có thêm tính chất tác dụng với muối Vậy muối tác dụng với axit, bazơ tạo ra sản phẩm gì? Và cịn có tính chất khác nữa không? Ta vào học mới.

II, Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (25’)

- GV cho HS làm TN: Ngâm đinh sắt dd CuSO4 → Quan sát

tượng? Giải thích có tượng trên? ? Gọi HS lên bảng viết PTHH

? Vậy muối tác dụng với KL tạo thành sản phẩm gì?

- GV cho HS làm TN: Cho 1ml dd H2SO4 + dd

BaCl2 (1ml)

- Làm TN, quan sát tượng: kim loại màu đỏ bám đinh sắt, dung dịch màu xanh lam nhạt dần Giải thích: sắt đẩy đồng khỏi dd muối

- Dự đốn tượng để trả lời: muối kim loại

- Làm thí nghiệm

- Xuất kết tủa màu trắng

I Tính chất hố học muối 1 Muối tác dụng với kim loại - TN: Ngâm đinh sắt + dd CuSO4 →

KL màu đỏ, dung dịch màu xanh lam nhạt dần

- PTPƯ:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

* Kết luận: DD Muối + KL → Muối + KL mới

2 Muối tác dụng với axit - TN: Cho dd H2SO4 + dd BaCl2

(1ml) - PTPƯ:

BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 +

2HNO3

* Kết luận: Muối tác dụng với Axit tạo thành Muối Axit mới

3 Muối tác dụng với muối

- TN: Nhỏ vài giọt dd AgNO3 + 1ml

dd NaCl → kết tủa trắng - PTPƯ:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

* Kết luận: dd muối tác dụng với → muối mới

4 Muối tác dụng với bazơ - TN: SGK

- PTPƯ:

CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2 +

Na2SO4

* Kết luận:DD Muối + DD Bazơ → Muối + Bazơ mới

(14)

- Nhận xét tượng xảy ra? Điều chứng tỏ gì?

- GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ?

- GV cho HS làm TN: Cho 1ml dd NaCl + 1ml dd AgNO3? có

tượng xảy ra?

? Điều chứng tỏ gì? - GV lấy thêm TN: BaCl2 + Na2SO4

? dd muối tác dụng với tạo sản phẩm gì?

- GV hướng dẫn HS làm TN SGK

? Có tượng xảy ra? Điều chứng tỏ gì? - GV nói thêm phản ứng Ba(OH)2+Na2CO3

? Muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo sản phẩm gì?

- GV giới thiệu số muối bị phân huỷ nhiệt độ cao

- Gọi số HS viết phản ứng gặp III, H oạt động 3( ) ’ L

uyện tập

- Lên bảng viết PTPƯ

- Làm TN quan sát tượng xảy ra: có kết tủa trắng

- Có phản ứng hoá học xảy

- Trả lời

- Làm TN

- Xuất kết tủa xanh lơ Có phản ứng xảy

- Lắng nghe

- Muối + Bazơ

- Lắng nghe

- Lên bảng viết PTHH

- số muối nhiệt độ cao bị phân huỷ

2KClO3 → 2KCl + 3O2

CaCO3 → CaO + CO2 to

(15)

c Các bước tiến hành -GV giao nhiệm vụ: GV yêu cầu hs làm bt 4sgk -HS tiếp nhận nhiệm vụ: -Học sinh thực nhiệm vụ:

-Đánh giá sản phẩm của

học sinh Các HS khác nhận xét + GV ghi điểm miệng cho HS

- Làm tập 2, 3, 4, (SGK trang 33) - Xem nội dung lại học

Tiết 15 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI - LUYỆN TẬP I Mục tiêu học

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực Về kĩ

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

3 Trọng tâm

(16)

II Chuẩn bị

BẢNG MÔ TẢ Nội dung Loại câu

hỏi, tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao TCHH

muối- Luyện tập

- Tính chất hóa học muối

- Khía niệm phản ứng trao đổi Điều kiện phản ứng trao đổi xảy

- Viết PTHH cho tính chất hóa học muối

- Làm tập nhận biết liên quan đến muối

Vận dụng kiến thức muối để giải tốn tính theo phương trình hóa học III Tiến trình dạy – học

? Hoàn thành PTPƯ sau đây?

a Zn(r) + CuSO4(dd) → b CuSO4(dd) + H2SO4(dd) →

b AgNO3(dd) + NaCl(dd) → d CuSO4(dd) + NaOH(dd) →

e KClO3(r) →

3 Nội dung

* Đặt vấn đề: * Phát triển bài Định

hướng năng lực, tích hợp

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Năng

lực sử dụng ngơn ngữ hóa học

I, Hoạt động 1: Khởi động ((5’)

Ở học trước các em biết tính chất hố học muối. Bài học hôm em nghiên cứu về phản ứng trao đổi và

- Nhận xét

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

II Phản ứng trao đổi dung dịch

1 Nhận xét phản ứng hoá học muối

(17)

luyện tập tính chất hóa học muối.

II, Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (15’)

1, Đơn vị kiến thức 1(15’)

- GV cho HS nhận xét phản ứng tính chất hố học muối với bazơ, axit, muối? - Trong phản ứng ta có nhận xét thành phần cấu tạo chất tham gia sản phẩm tạo thành? ? Những phản ứng gọi gì?

? Nhận xét sản phẩm tạo thành có đặc biệt?

- GV giới thiệu cho HS: phản ứng axit bazơ gọi phản ứng trung hoà phản ứng trao đổi xảy

III, Luyện tập (20’) - GV cho hs thảo luận nhóm làm tập 2, 3, sgk/33

- Gv gọi hs lên bảng làm tập đồng thời chấm số học sinh

- Gv gọi hs nhận xét, bổ sung làm hs lên bảng

- gv chốt kiến thức

- Phản ứng trao đổi - Có chất không tan chất kết tủa

- HS thảo luận nhóm làm tập

BT2: - dùng BaCl2 nhận

biết CuSO4

BaCl2 + CuSO4 →

BaSO4 + CuCl2

- dùng AgNO3 nhận

biết NaCl

AgNO3 + NaCl →

AgCl + NaNO3

- Còn lại AgNO3

Bt3:

Mg(NO3)2 + 2NaOH →

Mg(OH)2 +2 NaNO3

CuCl2 + 2NaOH →

2NaCl + Cu(OH)2

CuCl2 + 2AgNO3 →

2AgCl + Cu(NO3)2

BT4:

Pb(NO3)2 + Na2CO3 →

PbCO3 +2 NaNO3

Pb(NO3)2 + 2NaCl→

PbCl2 +2 NaNO3

Pb(NO3)2 + Na2SO4 →

PbSO4 +2 NaNO3

BaCl2 + Na2CO3 →

2NaCl + BaCO3

BaCl2 + Na2SO4 →

2NaCl + BaSO4

2 Phản ứng trao đổi Sgk

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

- Phản ứng trao đổi dd chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí

III Luyện tập Bài tập 2/sgk

- dùng BaCl2 nhận biết CuSO4

BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

- dùng AgNO3 nhận biết NaCl

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

- Còn lại AgNO3

2 Bài tập 3/sgk

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 +2

NaNO3

CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl +

Cu(OH)2

CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl +

Cu(NO3)2

3 Bài tập 4/sgk

Pb(NO3)2 + Na2CO3 → PbCO3 +2

NaNO3

Pb(NO3)2 + 2NaCl→ PbCl2 +2

NaNO3

Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 +2

NaNO3

BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3

(18)

- Làm tập (SGK- 36)

- Chuẩn bị: Tìm hiểu số loại phân bón hố học sử dụng địa phương vai trò chúng trồng

Tiết 16 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG PHÂN BĨN HỐ HỌC

I Mục tiêu học 1 Về kiến thức HS biết

- Tên, thành phần hóa học ứng dụng số phân bón hóa học thơng dụng - Một số tính chất ứng dụng natri clorua (NaCl)

2 Về kĩ năng

- Nhận biết số phân bón hóa học thơng dụng

- Vận dụng tính chất NaCl thực hành giải tập 3 Trọng tâm

- Một số muối làm phân bón hố học 4.Năng lực:

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học

- Mẫu số loại phân bón có SGK phân loại (Phân bón đơn, kép, vi lượng ) - Sưu tầm mẫu loại phân bón, CTHH chúng dùng địa phương

BẢNG MÔ TẢ

(19)

hỏi, tập cao Một số muối quan

trọng- Phân bón hóa học

Câu hỏi định

tính - Một số tính chất ứng dụng natri clorua (NaCl) - Tên, thành phần hóa học ứng dụng số phân bón hóa học thơng dụng

- Biết số phân bón hóa học thơng dụng

- Vận dụng tính chất NaCl thực hành

Một số muối quan trọng- Phân bón hóa học

Vận dụng tính chất NaCl thực

hànhmuối để giải tốn tính theo phương trình hóa học III Tiến trình dạy – học

- Cho sơ đồ PƯ: A + B → C + NaCl? Hãy lấy ví dụ PƯ trên? Nội dung

* Đặt vấn đề: .

* Phát triển bài Định

hương năng lực, tích

hợp

- Năng lực sử dụng ngôn

I, Hoạt động 1: Khởi động (5’)

Trong phát triển thực vật ngun tố hố học cần thiết phải có? (C, O, H, N, S, K, Ca, Mg )

- Trong nước biển long đất

- Lắng nghe

I Muối natriclorua (NaCl) 1 Trạng thái tự nhiên

- Trong nước biển thành phần chủ yếu NaCl (1m3 nước biển

chứa 27 kg NaCl, kg MgCl2,

kg CaSO4 số muối khác)

(20)

ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống

? Vậy nguyên tố hoá học có đâu? (Có trong đất phân bón hố học)

? Vậy phân bón hố học có những cơng dụng nào? Ta thường dùng những loại phân gì? Để biết ta vào mới

II, Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

1, Đơn vị kiến thức 1(10’) - Các em cho biết muối NaCl ta dùng nhà có đâu thiên nhiên?

- GV giới thiệu thành phần nước biển

- GV giới thiệu hình thành mỏ muối

? Ở địa phương (vùng Triệu An, Triệu Lăng) người ta khai thác muối cách nào?

- GV giới thiệu cách khai thác muối mỏ

? Dựa vào kiến thức học qua thực tế cho biết ứng dụng NaCl?

- GV treo bảng sơ đồ ứng dụng NaCl lên bảng cho HS tìm hiểu

2, Đơn vị kiến thức (15’) - GV giới thiệu phân bón đơn

- GV giới thiệu thêm số phân mà HS chưa biết ? Trong đạm urê tỷ lệ nguyên tố N chiếm %? (GV hướng dẫn HS cách tính tốn để xác định %)

- Lắng nghe

- Cho nước mặn bay từ từ, thu muối kết tinh

- Lắng nghe

- Trả lời

- Quan sát

- Lắng nghe - Lắng nghe

- Tính tốn để trả lời

- Là phân bón có chứa hai ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K Ví dụ: KNO3, (NH4)2HPO4

- Lắng nghe - Lắng nghe

- Đọc

mỏ muối

2 Cách khai thác

- Cho nước biển (mặn) bay từ từ → Muối kết tinh

- Đào hầm, đào giếng sâu qua lớp đất đá → Đem muối mỏ nghiền nhỏ → Tinh chế để có muối

3 Ứng dụng

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Sản xuất thuỷ tinh, xà phịng, chất tẩy, diệt trùng, cơng nghiệp giấy, thuốc diệt cỏ, trừ sâu, sản xuất chất dẻo P.V.C, bơ nhân tạo

- Làm nhiên liệu

- Sản xuất hoá chất: NaHCO3,

Na2CO3, NaOH, HCl

II Những phân bón hố học thường dùng

1 Phân bón đơn

- Là phân bón chứa nguyên tố dinh dưỡng N, P, K

a Phân đạm: Gồm Urê CO(NH2)2 chứa 46%N,

Amoninitrat NH4NO3 chứa

35%N, Amonisunfat (NH4)2SO4

chứa 21%N

b Phân lân: Gồm Photphat tự nhiên: (chưa qua chế biến) → thành phần Ca3(PO4)2

- Supephotphat: (qua chế biến) → thành phần Ca3(H2PO4)2

c Phân kali: Gồm Kali clorua (KCl) Kalisunfat (K2SO4)→

dễ tan nước 2 Phân bón kép

- Là phân bón có chứa nguyên tố dinh dưỡng N, P, K

(21)

? Phân bón kép gì? Kể số phân bón kép?

- GV giới thiệu cách tạo phân NPK

- GV giới thiệu phân bón vi lượng

- GV cho HS đọc ứng dụng phân bón vi lượng Sgk

- Ở gia đình em ngồi dùng phân bón hóa học dùng chất để bón cho cây?

- Một số phân bón hóa học sử dụng gây hại cho môi trường đất môi trường sống người

GV: Có thể sử dụng số chất tự nhiên để cải tạo đất trồng, làm phân bón, tránh việc dụng hợp chất hóa học

III, Hoạt động 3: Luyện tập (5’)

a Mục tiêu: Biết sử dụng kiến thức học để làm BT b Phương thức: HĐ cá nhân

c Các bước tiến hành

-GV giao nhiệm vụ: Yêu cầu hs làm tập 1, 2sgk/39 -HS tiếp nhận nhiệm vụ: -Học sinh thực nhiệm vụ:

-Đánh giá sản phẩm học sinh Các HS khác nhận xét +

- rác ủ hoai, tro

(NH4)2HPO4

3 Phân bón vi lượng

(22)

GV ghi điểm miệng cho HS

- Làm tập 1, 2, 3, (SGK-36) (SGK- 39)

- Chuẩn bị: Ơn tập lại tồn tính chất hố học Oxit, Axit, Bazơ, Muối

Tiết 17 THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu học

- HS khắc sâu kiến thức tính chất hố học bazơ, muối Về kĩ

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hoá học, kĩ làm TN hoá học với lượng nhỏ hoá chất

3 Trọng tâm: - TCHH bazơ - TCHH muối 4.Năng lực:

- Dụng cụ: Các dụng cụ cần thiết PTN: Ống nghiệm, cốc, giá TN, đũa, giấy ráp, ống nhỏ giọt - Hoá chất: H2O, dd H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2, CuSO4, FeCl3, NaOH, Fe, Al

(23)

* Phát triển bài Thời

gian Hoạt động GV Hoạt động HS Ghi bảng

5’

10’

Hoạt đông 1

- Gv kiểm tra dụng cụ, hóa chất, chia nhóm thực hành Kiểm tra lại kiến thức hs trước tiến hành TN - GV lưu ý học sinh tiến hành thí nghiệm cẩn thận, hóa chất sau sử dụng thu hồi lại khơng thải xuống bồn nước gây ô nhiễm môi trường Hoạt động 2

- Năng lực thực hành hóa học

* GV hướng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm1:

- Lấy khoảng 1-2ml dung dịch FeCl3 cho

vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa FeCl3

Quan sát tượng Viết PTHH

* GV hướng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm 2:

Lấy khoảng 2ml dd CuSO4 cho vào ống

nghiệm, cho từ từ dd NaOH vào, lắc nhẹ Khi kết tủa màu xanh lơ lắng xuống đáy ống nghiệm gạn phần dung dịch giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2 đáy ống

nghiệm Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm,

- Nhận dụng cụ thực hành

- HS làm thí nghiệm, quan sát tượng - NaOH tác dụng với dd FeCl3 tạo kết

tủa Fe(OH)3 màu nâu

đỏ

3NaOH + FeCl3 →

Fe(OH)3 + 3NaCl

- HS làm TN

- Nhỏ dd HCl vào, kết tủa Cu(OH)2 tan

ra, tạo thành dd suốt màu xanh lam - Cu(OH)2 + 2HCl →

CuCl2 + 2H2O

- HS làm TN

I Tiến hành thí nghiệm

1 Tính chất hóa học bazơ a) TN1: Natrihidroxit tác dụng với muối

b) TN2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit

2 Tính chất hóa học muối a) TN3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

b) TN4: Bari clorua tác dụng với muối

(24)

15’

lắc nhẹ, quan sát tượng xảy

+ GV cho HS làm TN quan sát tượng, giải thích viết PTPƯ

Hoạt động 3

- Năng lực thực hành hóa học

GV hướng dẫn HS nhóm làm thí

nghiệm 3:

- Lấy khoảng 2ml dd CuSO4 cho vào ống

nghiệm, cho đinh sắt vào ống nghiệm + GV hướng dẫn HS quan sát TN Giải thích viết PTPƯ

- TN4: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm

có đựng 1-2ml dd Na2SO4

+ GV hướng dẫn HS quan sát TN Giải thích viết PTPƯ - TN5: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2ml dd H2SO4 loãng vào ống

nghiệm, sau dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2ml dd BaCl2

+ GV hướng dẫn HS quan sát TN Giải thích viết PTPƯ

- Trên bề mặt đinh Fe có lớp chất rắn màu đỏ

- CuSO4 + Fe →

FeSO4 + Cu (lớp chất

rắn màu đỏ)

- Khi cho BaCl2 vào

ống nghiệm chứa sẵn dd Na2SO4 có kết tủa

trắng xuất - BaCl2 + Na2SO4 →

BaSO4 + 2NaCl

- Khi cho BaCl2 vào

ống nghiệm chứa sẵn dd H2SO4 có kết tủa

trắng xuất - BaCl2 + H2SO4→

BaSO4(r) + 2HCl

* Củng cố (10’)

- GV cho HS viết tường trình thí nghiệm theo mẫu:

(25)

- Về nhà ơn lại tính chất hố học loại hợp chất học để học sau ôn tập - Xem tất tập làm hai hợp chất học

- HS dọn dẹp, rửa dọn dụng cụ TN

Tiết 18 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu học

- Biết chứng minh mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối Về kĩ

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

3 Trọng tâm

- Mối quan hệ hai chiều loại hợp chất vô - Kĩ thực PTHH

4.Năng lực:

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học

- Bảng phụ ghi sẵn mối quan hệ loại hợp chất vô BẢNG MÔ TẢ

hỏi, tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Mối quan hệ

các loại hợp chất vơ

Câu hỏi định

tính - Biết chưng minh mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối

- Viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hoá

- Phân biệt số hợp chất vô cụ thể

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

Mối quan hệ loại hợp chất vô

- Tính thành phần phần trăm khối

(26)

lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

III Tiến trình dạy – học Ổn định tổ chức lớp (1’) Kiểm tra cũ (không kt) Nội dung

Định hương

hợp

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học

Các em nghiên cứu tính chất hố học loại hợp chất vô Oxit, Axit, Bazơ Muối Vậy loại hợp chất có chuyển đổi qua lại với nhau nào? Và điều kiện cho chuyển đổi gì? Bài học hơm trả lời những câu hỏi đó. II, Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

1, Đơn vị kiến thức (10’)

- GV cho HS nhắc lại tính chất hố học Oxit, Axit, Bazơ Muối?

? Giữa loại hợp chất ta chuyển đổi từ hợp chất sang hợp chất khác có khơng? Hãy đưa ví dụ cụ thể?

- Nhắc lại

- Có thể chuyển đổi qua lại

- Cho oxit bazơ tác dụng với nước

- Các loại hợp chất vơ chuyển hố qua lại

- Thảo luận

I Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

Sgk

II Những phản ứng hoá học minh hoạ

1 CaO + 2HCl → CuCl2 + H2O

2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

3 K2O+ H2O → 2KOH

4 Cu(OH)2 → CuO + H2O

5 SO3 + H2O → H2SO4

6 Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 +

2H2O

7 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +

Na2SO4

8 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

(27)

- Năng lực giải quyết vấn đề thơng qua mơn hóa học

? Từ oxit bazơ → Bazơ ta làm nào?)

? Có nhận xét mối quan hệ loại hợp chất vô học? 2, Đơn vị kiến thức 2(15’)

- GV tổ chức cho nhóm HS (theo bàn) thảo luận dẫn chứng phản ứng minh hoạ? Các nhóm lên trình bày kết quả- Lớp nhận xét - GV đưa số phản ứng minh hoạ cho mối quan hệ khác như: CaCO3 → CaO + CO2

H2SO4đặc + Cu →

CuSO4 + SO2 + H2O

III, Hoạt động 3: Luyện tập (10’)

c Các bước tiến hành -GV giao nhiệm vụ: yêu cầu hs làm tập sgk

-HS tiếp nhận nhiệm vụ: -Học sinh thực nhiệm vụ:

- Học sinh báo cáo sản phẩm: HS lên bảng làm tập

* Hướng dẫn nhà (4’)

- Ơn tập lại tồn kiến thức học SGK

(28)

- Làm tập 1, 2, (SGK- 41) - Xem lại tất dạng tập làm

Ngày soạn: 10/10/2019

Tiết 19 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu học

- HS biết phân loại hợp chất vô

- HS nhớ lại hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất viết PTPƯ biểu diễn cho tính chất hợp chất

2 Về kĩ

- HS biết giải tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ giải thích tượng hoá học đơn giản xảy đời sống, sản xuất

II Chuẩn bị

- Sơ đồ phân loại hợp chất vô

- Sơ đồ tính chất hố học loại hợp chất vơ BẢNG MƠ TẢ Nội dung Loại câu

hỏi, tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Các hợp chất vơ

cơ Câu hỏi địnhtính - Tính chấthóa học oxit, axit, bazơ, muối - Phân loại hợp chất vô

- Viết PTHH cho tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối - Viết PTHH sản xuất CaO

- Làm tập nhận biết liên quan đến oxit, axit, bazơ, muối

-viết PTHH cho chuỗi chuyễn hóa liên quan đến oxit, axit, bazơ, muối

Các hợp chất vô

(29)

hóa học III Tiến trình dạy – học

1 Ổn định tổ chức lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ (vừa luyện tập vừa kiểm tra) Nội dung

hợp

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học

I, HĐ 1: Khởi động (2’) Các em tìm hiểu tất loại hợp chất vô cơ, mối quan hệ của chúng Để củng cố lại các kiến thức học các loại hợp chất vô - Vận dụng để giải số tập, hôm chúng ta vào tiết luyện tập. II, HĐ 2: Hình thành kiến thức(15’)

? Có loại hợp chất vơ cơ?

- Mỗi loại hợp chất vô phân thành loại chủ yếu nào?

- Hãy loại ví dụ cụ thể?

- Có loại - Trả lời

- Oxit: oxit axit oxit bazơ

Bazơ: bazơ tan bazơ không tan

I Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại hợp chất vô cơ Các hợp chất vô gồm:

- Oxit

+ Oxit bazơ: CaO, CuO, Al2O3

+ Oxit axit: SO2, SO3, N2O5

- Axit

+ Axit có oxi: H2SO4, HNO3

+ Axit khơng có oxi: HCl, H2S

- Bazơ

+ Bazơ tan: NaOH, Ca(OH)2

+ Bazơ không tan: Cu(OH)2,

Fe(OH)3

- Muối

+ Muối trung hoà: NaCl, CuSO4

+ Muối axit: NaHCO3, NaHSO4

2 Tính chất hố học loại hợp chất vô cơ

Sgk Ngoài ra:

- Muối + Muối → Muối

- Muối + KL → Mí + KL - Muối → Chất

- Axit + KL → Muối + chất khí (khơng có khí H2)

II Bài tập

1 Bài tập (SGK - 43) * Oxit:

a) Nước; b) Axit; c) Nước; d) Bazơ; e) Muối

* Bazơ

a) Axit; b) Oxit Axit; c) Muối;

* Axit

a) Kim loại; b) Bazơ;

(30)

- Năng lực tính tốn

- GV ghi sơ đồ câm loại hợp chất vô

- Gọi đến HS lên bảng điền tính chất hố học cụ thể để chứng tỏ hợp chất vơ có mối quan hệ với

? Ngồi tính chất biểu thị sơ đồ hợp chất vơ cịn có tính chất hố học không?

II, HĐ 3: Luyện tập(3’) - GV cho HS dựa vào tính chất hố học hợp chất vơ để điền hợp chất thích hợp vào ô trống - GV cho HS lên bảng giải - Cả lớp nhận xét

- GV cho HS nghiên cứu yêu cầu tập sau GV gợi ý hướng dẫn giải

- GV hướng dẫn HS phương pháp giải

- Lên bảng điền

- M + M → 2Muối M + KL → M + KL

M → Chất A + KL → M + Chất khí (khơng có khí H2)

- Lên bảng làm

- Lắng nghe

c) Oxit bazơ; d) Muối * Muối

a) Axit; b) Bazơ; c) Muối; d) Kim loại;

e) Oxit, khí; Muối, khí 2 Bài tập (SGK - 43)

- Hướng dẫn: NaOH có tác dụng với dd HCl, khơng giải phóng H2 Để có

khí bay làm đục nước vơi trong, NaOH tác dụng với chất khơng khí tạo hợp chất X Hợp chất tác dụng với dd HCl tạo CO2 Hợp chất X phải muối

Cacbonat Na2CO3, Muối

tạo thành NaOH tác dụng với CO2 có khơng khí

3 Bài tập (SGK - 43) - GV hướng dẫn HS giải

* Hướng dẫn nhà (4’)

-Về nhà ôn lại tính chất hố học hợp chất vô học để sau kiểm tra tiết - Làm tập lại SGK - 43

Ngày soạn: 23/10/2019

Tiết 20: KIỂM TRA TIẾT

(31)

I Mục tiêu

- Qua tiết kiểm tra HS củng cố nắm kiến thức bazơ, muối Về kĩ

- HS có kĩ tư tổng hợp, giải tập liên quan hai hợp chất vô học II Chuẩn bị

1 Giáo viên - Đề kiểm tra Học sinh

- Ôn tập kiến thức học III Tiến trình dạy – học

1 Ổn định tổ chức lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ (không kiểm tra) Nội dung