Ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch có dẫn điện. I.[r]
(1)(2)
CH4
HCl
Cl2
CO2
C2H6 NH3
(3)(4)NỘI DUNG NỘI DUNG
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANIONI. SỰ HÌNH THÀNH
ION, CATION, ANION
II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
III. TINH THỂ ION
(5)1. Cho Na có Z=11.
Na có….p, mang điện tích… Na có….e, mang điện tích…. Ngun tử Na có trung hịa
điện khơng?
2. Nếu ngun tử Na nhường 1e, thì phần cịn lại của ngun tử:
Có…… p, mang điện tích… có… e, mang điện tích… Phần cịn lại của ngun tử
Na mang điện tích ………
1. Cho Cl có Z=17.
Cl có….p, mang điện tích… Cl có….e, mang điện tích…. Ngun tử Cl có trung hịa
điện khơng?
(6)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. SỰ HÌNH
THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
a) Ion:
Khái niệm :
(7)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. SỰ HÌNH
THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
b) Cation:
Na ( 1s22s22p63s1)
+11
Na+ ( 1s22s22p6)
Phương trình: Na → Na+ + e
+
(8)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1.Ion, cation, anion b) Cation:
Ví dụ 2: Viết phương trình nhường electron nguyên tử kim loại?
K (2,8,8,1) Ca (2,8,8,2) Al (2,8, 3)
K+ + e
Ca2+ + 2e
Al3+ + 3e
Cation Kali
Cation nhôm Cation Canxi
Tổng quát :
M M n+ + n e
Tên gọi :
Cation + Tên kim loại ( kèm hố trị nếu kim loại có nhiều hóa trị)
(9)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. SỰ HÌNH
THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
c) Anion:
+17 +
Cl (1s22s22p63s23p5)
Cl- (1s22s22p63s23p6)
→ +17
Phương trình:
(10)-LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1.Ion, cation, anion c) Anion:
Ví dụ 3: Viết phương trình nhận electron nguyên tử phi kim sau?
F (2,7) S (2,8,6) N (2,5) F -S 2-N 3-Anion florua Anion nitrua Anion sunfua
Tổng quát :
Tên gọi :
+ e + 2e + 3e
X + ne X n- (n = 1, 2, 3)
(11)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. SỰ HÌNH
THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
Ví dụ 4:
1. Tìm ra điểm giống và khác nhau giữa các ion sau: Na+ và
NH4+ ; Cl- và NO 3-
2. Thế nào ion đơn ngun tử?
(12)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. SỰ HÌNH
THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
Đáp án:
1 Na+ NH
4+ mang điện tích dương.
Na+ : ion tạo nên từ nguyên tử.
NH4+ : ion tạo nên từ nguyên tử.
2 Cl- và NO
3- mang điện tích âm.
Cl- : ion tạo nên từ nguyên tử.
(13)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1.Ion, cation, anion 2. Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử:
a) Ion đơn nguyên tử: Khái niệm :
Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử.
Ví dụ :
Na+ , Mg 2+ , Cl-, O
2-b) Ion đa nguyên tử: Khái niệm :
Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
(14)* Xét sự tạo thành phân tử NaCl :
+
17+
(15)
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1.Ion, cation, anion 2. Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION:
Na + Cl
( 2,8,1) ( 2,8,7 ) ( 2,8 ) ( 2,8,8 )
1e
Xét tạo thành phân tử NaCl :
Na+ + Cl
-Na+ + Cl- NaCl
2Na + Cl2
2 x 1e
2 NaCl
(16)I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
2. Ion đơn nguyên tử, ion đa
nguyên tử:
III- OZON TRONG TỰ NHIÊN
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
Định nghĩa
Liên kết ion là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu
Đặc điểm
(17)17+ 17+
-12+
2+
-ClCl- MgMg2+ ClCl
Mg + 2Cl Mg2+ + 2Cl-
PTHH: Mg + 2Cl MgCl
1X2e
(18)(19)Xét tinh thể NaCl
Cl
-Na+
Một ion Na+ được bao
quanh ion Cl-
Một ion Cl - bao
quanh ion Na+
Có phân tử
NaCl riêng biệt ?
5 3
1 2
6
(20)- Cấu trúc lập phương
- Các ion Na+ ,Cl- phân bố đặn ,
(21)- Rắn, bền vững, khó nóng chảy, khó bay hơi
- Tan nhiều nước Ở trạng thái nóng chảy dung dịch có dẫn điện
(22)Câu : Trong các hợp chất sau hợp chất nào có liên kết ion
D. HCl C. H2O
(23)Câu : Trong phân tử (NH4)2SO4 có bao
nhiêu ion
(24)Câu : Ion R2+ có cấu hình e phân lớp ngồi
cùng 2p6 Vị trí nguyên tố R
BTH là:
D. Chu kì 3, nhóm VIA C. Chu kì 2, nhóm VIA B. Chu kì 2, nhóm VIIIA
(25)(26)Đúng Giỏi quá!
(27)