ga tc hoa 9 mỹ thuật 7 võ thạch sơn thư viện giáo dục tỉnh quảng trị

Thªm vµo mçi èng nghiÖm 2ml dung dÞch Axit HCl råi l¾c nhÑ... TÝnh khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu?[r]

Ngày soạn :

Ngày giảng :

Chủ đề 1:

hợp chất vô cơ

Loại chủ đề bám sát (Thời lợng tiết)

bµi : oxit – axit (4 tiÕt)

I- Mục tiêu học:

- Hiểu sâu nắm lại toàn kiến thức vÒ oxit, axit

- Vận dụng hiểu biết tính chất hố học oxit axit, để làm số dạng tập có liên quan

II-Chuẩn bị GV HS:

- GV: Hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức học

II- §å dïng dạy học: III- Ph ơng pháp : IV- Bài :

1 ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn. 2 Các hoạt động động học:

a) Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm nội dung lí thuyết lớp

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi

GV : Dùng phiếu học tập có ghi tập sau u cầu nhóm thảo luận để hồn thành :

a) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hồn thành phơng trình hố học sau :

Na2O +  NaOH CuO +  CuCl2 + H2O + H2O  H2SO4 CO2 +  Ca(HCO3)2 SO3 +  Na2SO4 + H2O

b) Trong cặp chất sau cặp chất có phản ứng hoá học xảy ra, cặp chất không xảy (nÕu cã) Fe2O3 + H2O >

SiO2 + H2O > CuO + NaOH > ZnO + HCl > CO2 + H2SO4 > SO2 + KOH > Al2O3 + NaOH >

GV : Yêu cầu nhóm thảo luận đề nghị học sinh lên bảng trực tiếp làm em câu

+ Sau giáo viên gọi học sinh dới nhận xét làm giáo viên bổ sung

H : Qua bµi tËp em có nhận xét tính chất hoá häc cđa c¸c chÊt ?

+ GV treo bảng phụ ghi sơ đồ tính chất hố học oxit

H : Dựa vào sơ đồ bảng phụ em rút kết luận tính chất oxit

GV : Nhắc học sinh ý vấn đề sau :

* Không phải tất oxit axit tác dụng với H2O nh SiO2

* Chỉ có số oxit bazơ tan tác dụng với H2O oxit lại không tác dụng với H2O nhiệt độ thờng

I/ ôn lại kiến thức bản:

a) Na2O + H2O  2NaOH CuO + 2HCl CuCl2 + H2O SO3 + H2O  H2SO4

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 SO3 + NaOH  Na2SO4 + H2O b) Fe2O3 + H2O > Kh«ng SiO2 + H2O > Kh«ng CuO + NaOH > Kh«ng ZnO + HCl > ZnCl2 + H2O CO2 + H2SO4 > Kh«ng SO2 + 2KOH > K2SO3 + H2O

Al2O3 + NaOH > Cã

+ KÕt ln : Oxit baz¬ :

+ T/d víi H2O  dd baz¬ + T/d víi axit  Mi + H2O + T/d víi oxit baz¬  Mi Oxit Axit :

* Oxit axit t¸c dụng với kiềm không vhỉ tạo muối trung hoà mà tạo muối axit tuỳ thuộc vào tỉ lƯ sè mol cđa chÊt tham gia ph¶n øng

* §èi víi oxit lìng tÝnh nh Al2O3, ZnO, chóng cã thĨ t¸c dơng víi axit nhng cịng tác dụng với bazơ + GV : Treo bảng phụ có ghi sẵn tập số lên bảng tiếp tục cho học sinh thảo luận nhóm làm tập phiếu học tập

+ Yêu cầu học sinh lên bảng trình bày vào bảng phụ dới lớp thảo luận theo bàn

a) H2SO4(l) + > ZnSO4 + CaO + > CaCl2 + + NaOH > Na2SO4 + + HCl > MgCl2 + Qu× tÝm + H2SO4 >

CaCO3 + > CaCl2 + + H2O H2SO4(đn) + > CúO4 + + H2O Gọi học sinh lên nhận xét sau giáo viên bổ sung H : Qua tập em rút nhận xét tính chất hố học axit ?

+ GV ; Treo bảng phụ lên bảng yêu cầu học sinh dựa vào sơ đồ nêu tính chất hố học axit

+ GV : Thông báo điểm cần lu ý phần axit : * Đây sơ đồ cha hoàn thiện sơ đồ cịn thiếu t/c hố học axit t/d với muối

* Sơ đồ với HCl , H2SO4(l) cịn axit khác nh : HNO3, H2SO4(đn) khơng

* H2SO4 đặc cịn có t/c tính háo nớc, hút ẩm mạnh

Vận dụng kiến thức học để làm tập sau :

II Bµi tËp :

GV : Ghi nhanh đề tập lên bảng yêu cầu học sinh lên bảng làm

Bài : Những chất sau tác dụng đợc với HCl, NaOH, H2O

SO2, CO2, CaO, Na2O, MgO, CuO

GV : Cho häc sinh lµm bµi tËp xong yêu cầu học sinh dới lớp nhận xét bổ sung

Bài tập2 : Cho học sinh làm tập phiếu học tập + Treo bảng phụ lên bảng cho học sinh làm cá nhân Axit sunfuric lỗng tác dụng đợc với chất sau

a) Fe, Al, Zn, Mg b) Cu, Ag, Hg, NaCl

c) CuO, Al2O3, CaCO3, Na2O d) Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3

+ Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm hoàn thành tập

2) Ôn lại tính chất hoá học axit,

+ Lµm bµi tËp :

a) T/d víi H2O :

SO2 + H2O  H2SO3 CO2 + H2O  H2CO3 Na2O + H2O  NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 b) T/d víi NaOH :

MgO + HCl  MgCl2 + H2O CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Na2O + HCl  NaCl + H2O CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O c) NaOH :

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH  NaHSO3 Bài tập : Đáp án a,b,c

+ Yêu cầu học sinh lên bảng tóm tắt đề tập

+ GV : Gỵi ý cho học sinh bớc giải tập + HS : thảo luận nhóm hoàn thành tập theo gợi ý giáo viên

+ Gỵi ý :

- Đây dạng tốn hỗn hợp, toán đợc thể chỗ cho dd H2SO4 vào chất tác dụng - Do để làm dạng tập ta phải viết phơng trình hố học xảy

- Cách giải tập không liên quan đến giải hệ ph-ơng trình Vì chất có phản ứng Fe tác dụng với axit tạo khí hiđro

- Dựa vào thể tích H2 ta tìm đợc số mol Fe, tính đợc khối lợng Fe Từ ta tính đợc khối lợng Fe2O3 ( Bằng cách lấy khối lợng hỗn hợp trừ khối lợng Fe)

- Dựa vào số mol Fe Fe2O3 ta tính đợc số mol H2SO4 phản ứng Từ vận dụng cơng thức tính nơng độ mol/l tính đợc thể tích H2SO4

+ GV : Theo em để giải toán ta cần vận dụng cơng thức để tính ?

+ Yêu cầu học sinh lên bảng chữa

HS dới lớp thảo luận làm chấm chéo đáp án cho

GV : Ph¸t phÕu häc tËp cho học sinh, yêu cầu học sinh lên làm tËp sè

GV : Hãy tóm tắt đề bi

GV : Thông báo cho HS biết tập tơng tự nh tập

GV : Treo bảng phụ ghi sẵn bớc lên bảng để làm tập

a)- ViÕt PTP¦ xảy ? - Tìm nH 2 ?

- Dựa vào nH ❑2 để tìm mM ❑g ?  mM ❑g  mM ❑g O = ?

 Tính % khối lợng chất ?

b) Dựa vào phơng trình ta tìm nHCl dựa vào ph-ơng trình

Sau phn ứng kết thúc thu đợc 6,72 lít H2 (ở đktc)

a) Tìm khối lợng chất hỗn hợp ®Çu

b) Tìm thể tích dung dịch H2SO4 dùng Giải :

nH2=6,72

22,4=0,3(mol) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol

mFe=56×0,3=16,8(g)

mFe2O3=32,8−16,8=16(g)

nFe2O3=16

160=0,1(mol)

Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O 1mol 3mol

0,1mol 0,3mol

nH2SO4=0,3+0,3=0,6(mol)

VH2SO4= n

CM=

0,6

3 =0,2(l)=200(ml)

Đáp số

mFe=16,8(g)

mFe2O3=16(g)

{

¿

VH

2SO4=200(ml)

Bµi :

Hoà tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO ta càn vừa đủ mg dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng ta thu đợc 1,12 (l) khí ĐKTC

a) Viết PTPƯ xảy ? b) Tìm mdd dùng ?

c) TÝnh % vÒ khèi lợng chất hỗn hợp ?

d) Tính C% dung dịch thu đợc sau phản ứng ?

Tãm t¾t :

Cho biÕt m(M ❑g +M ❑g O) =9,2(g) C% (dd HCl)= 14,6% VkhÝ = 1,12 (l)

a) T×m mdd HCl ?

b) Tính % khối lợng hỗn hợp ?

c) Tính C% dd thu đợc sau phản ứng ? Giải :

nH2= V

22,4= 1,12

c) Dựa vào phơng trình tìm khối lợng MgCl2 sinh tính C% cđa dung dÞch ?

GV : u cầu HS nêu phơng hớng để giải câu C

LuyÖn tËp phần Ôxít, Axít

GV : Cho HS làm kiểm tra lấy điểm vào sổ Bài tập

Có ống ngghiệm, ống thứ đựng đồng II ôxit, ống thứ hai đựng sắt III ôxit, ống thứ ba đựng sắt Thêm vào ống nghiệm 2ml dung dịch Axit HCl lắc nhẹ Đánh dấu X vào ô vuông  câu sau mà em cho :

Bµi tËp

Có chất sau Al, Cu, CuO, CO2, CuSO4, BaCl2, CaCO3 lần lợt cho dung dịch Axit H2SO4 loãng vào chất nói trên, Hãy khoanh trịn vào chữ cỏi u ỏp ỏn ỳng

Đáp án phần luyện tËp

 % Mg=1,2x100 %

9,2 =13(%) MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (2) 0,2mol 0,4mol 0,2mol

 % MgO = 100%-13% = 87%  mMgO = 9,2-1,2 = (g)

 nM ❑g O =

40 = 0,2 (mol)  nHCl = 0,1+0,4 = 0,5 (mol)  mHCl = 0,5+36,5 = 18,25 (g)

mdd¿HCl=18,25x100 %

14,6 % =125(g)

Dựa vào PTH H để tìm mMgCl ❑2 tạo  C% dd HCl

nMgCl ❑2 = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) mMgCl ❑2 = 0,25 x 95 = 23,75 (g) mdd sau P¦ = mhh + mdd HCl - mH ❑2 = = 9,2 + 125 - 0,05x2 = 134,1 (g)

C%MgCl2=

23,75x100 %

134,1 % =17,7(%) I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) : a/ Đồng II ôxit sắt III ơxit tác dụng với Axit HCl, cịn sắt khơng tác dụng với Axit HCl b/ Sắt tác dụng với Axit HCl, cịn Đồng II ơxit sắt III ơxit khơng tác dụng với Axit HCl c/ Đồng II ôxit, sắt III ôxit sắt III tác dụng vi Axit HCl

d/ sắt III ôxit sắt tác dụng với Axit HCl, Đồng II ôxit không tác dụng với Axit HCl a Dung dịch H2SO4 t¸c dơng víi: Cu, CuO, CO2, CuSO4, CaCO3 b Dung dịch H2SO4 tác dụng với: Al, CuO, BaCl2, CaCO3

c Dung dịch H2SO4 tác dụng víi: Al, Cu, CO2, CaCO3

d Dung dịch H2SO4 tác dụng với: Al, Cu, CO2, CuSO4, BaCl2 II/ Phần tự luận:

Câu (3 ®iĨm) :

ViÕt PTHH thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau :

CaCO3 →(3) CuSO4 (6→)(4) CaCl2

CaO →(1) Ca(OH)2

Ca(HCO3)2 (5→)(6) CaCO3

Bµi tËp

* ChØ cã Zn míi t¸c dơng víi H2SO4 loÃng, Cu không tác dụng

- Viết PTPƯ x¶y

- Tìm khối lợng Zn=6,5g

- Tìm khối lợng hỗn hợp bột kim loại 9,7(g)

Cú mt hn hp gm hai kim loại Zn Cu tác dụng Axít lỗng d Sau phản ứng thu đợc 3,2gam chát rắn không tan 2,24 lít khí H2 (ở ĐKTC)

1) Viết PTPƯ xảy ?

2) Tìm khối lợng hỗn hợp kim loại I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) : phân bổ Câu a : điểm

Câu b : điểm II/ Phần tự luận(7 điểm):

Vit dỳng mi PTHH đạt 0,5 điểm 1) CaO + H2O  Ca(OH)2

2) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 3) CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + CO2 4) CaSO4 + BaCl2  BaSO4 + CaCl2 5) Ca(OH)2 + CO2  Ca(HCO3)2 6) Ca(HCO3)2 →t

o

CaCO3 + H2O + CO2

3/ Rót kinh nghiƯm:

Ngày giảng : / /20

Bài :

phần bazơ - muối (4 tiết)

Tiết : Ôn lại kiến thức Bazơ Muối.

Tiết 6,7,8 : Luyện tập phần Baz¬ + Mi + KiĨm tra tiÕt. I- Mơc tiêu học:

- Giúp học sinh ônlại kiến thức tính chất hoá häc cđa Baz¬, Mi

- Biết vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ, muối để làm tập định tính v nh lng

II-Chuẩn bị GV HS:

- GV: Hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức học

II- Đồ dùng dạy học: III- Ph ơng pháp : IV- Bµi míi :

1.

ổn định lớp : 2.

Các hoạt động động học:

Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm, tính chất hố học Bazơ , Muối

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi

GV : Dùng phiếu học tập có ghi tập sau Yêu cầu nhóm thảo luận để hồn thành :

a) dd NaOH + qu× tÝm  b) KOH +  K3PO4 + H2O c) CO2 +  CaSO4 + H2O d) Cu(OH)2 +  CuCl2 + H2O e) Fe(OH)3 →t0

+ H2O g) CO2 +  NaAlO2

h) Ba(OH)2 + Na2SO4  + H2O

b) Trong cặp chất sau cặp chất có phản ứng hoá học xảy ra, cặp chất không xảy Nếu có xảy viết phơng trình hoá học

Fe(OH)3 + H2SO4 > KOH + Fe > CuO + KOH >

I/ ôn lại kiến thức bản:

1) Tính chất hoá học Bazơ :

+ Dung dịch Bazơ làm quì tím chuyển màu xanh

+ T/d víi oxit axit  dd muèi + H2O + T/d víi axit  Muèi + H2O

NaOH + Al2O3 -> CO2 + Ca(OH)2 > HCl + KOH > K2CO3 + NaOH >

GV : Yêu cầu nhóm thảo luận đề nghị học sinh lên bảng trực tiếp làm em câu

+ Sau giáo viên gọi học sinh dới nhận xét làm giáo viên bổ sung

H : Qua tập em có nhận xét vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c chÊt ?

+ GV thơng báo với học sinh oxit lỡng tính chúng tác dụng với axit lẫn bazơ dd để tạo muối nớc

+ GV :Tiếp tục treo bảng phụ yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để hồn thành phiếu học tập

FeSO4 + > Fe(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + AgNO3 > + CuSO4 + Fe > + BaCl2 + H2SO4 > + CaCO3 →to +

2) Trong cặp chât sau cặp chất có phản ứng hoá học xảy :

a) CuSO4 + Ag > b) NaCl + AgNO3 > c) AgNO3 + Fe > d) BaSO4 + NaCl > e) Na2CO3 + KCl -> g) H2SO4 + NaCl > h) Na2CO3 + H2SO4 -> i) Ag2CO3 + HCl -> k) Fe(NO3)2 + H2SO4 -> l) BaCl2 + H2SO4 -> m) NaCl + Ba(OH)2 ->

+ GV : Gäi häc sinh lªn nhËn xÐt làm bạn bảng bổ sung cho hoµn thiƯn

+ H : Qua tập em có nhận xét tính chất hoá học muối điều kiện để phản ứng chất xảy ?

GV : Ngoài số muối làm đổi mầu quỳ tím nh :

- Al(NO3)3 ⃗QuyTim §á - Na2NO3 QuyTim Xanh

GV : Yêu cầu học sinh nêu điều kiện phản ứng chất nói xảy ?

4) Bài tËp vËn dơng :

Bµi : Cho 10g CaCO3 vào dung dịch Axit HCl d a) Tìm thể tích khí CO2 ĐKTC ?

b) Dồn khí CO2 thu đợc vào lọ đựng 50g dung dịch NaOH 40% Hãy tính khối lợng muối Cácbonat dùng ?

H·y cho häc sinh tóm tắt tập

GV : Thông báo cho học sinh dạng tập tính theo

2) Ôn lại tính chất hoá học axit :

2) TÝnh chÊt cña muèi :

a) Dung dịch muối tác dụng với kim loại muối kim loại muối

b) Dung dịch hai mi cã thĨ t¸c dơng víi  hai muối

c) Dung dịch muối tác dụng với Axit  mi míi vµ Axit míi

d) Dung dịch muối tác dụng với Dung dịch Ba Zơ muối BaZơ

e) Cỏc mui cú th b nhit phõn hu

3) Điều kiện phản ứng cặp xảy ?

4) Bài tập vận dụng : * Tóm tắt tập

C% NaOH = 40% ; m CaCO ❑3 = 10g mNaOH = 50g

tÝnh : a) VCO ❑2 = ? (ë §KTC) b) m CaCO ❑3 = ?

PTHH cã sư dơng c«ng thøc tÝnh C%

H : Để giải tập ta cần thực bớc ? - Chuyển số liệu đầu số mol

- Viết PTPƯ x¶y

- Dựa vào số mol biết để tìm số mol cha biết - Giải để tìm kế

Bài 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH, KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 4,15 g muối Clorua - Viết PTPƯ xảy ?

- Tính khối lợng Hyđrôxit hỗn hợp ban đầu ?

H : HÃy tóm tắt tập H : Dây dạng tËp g× ?

GV : Đây dạng tập hỗn hợp dạng phơng trình bậc hai ẩn số Dựa vào phơng trình đợc thiết lập mối quan hệ hai Bazơ hai muối tạo thành

H : Để làm tập dạng ta sử dụng công thức ?

m = n x M

Bài 3: Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO ta cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 % sau phản ứng ta thu đợc 1,12 lít khí (ở ĐKTC)

a) Tìm % khối lợng chất hỗn hợp b) TÝnh m

c) tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc su phản ứng

H : Hãy tóm tắt đề tập ?

H : Gọi học sinh nêu phơng hớng giải phần a (c¸c bíc chÝnh)

- TÝnh nH ❑2 ? - Viết PTPƯ xảy ?

- Da vo nH ❑2 để tìm nMg  mMg ?

- TÝnh mMgO tính % khối lợng chất  nHCl = ? ; mHCl  mdd HCl

nMgCl ❑2  mMgCl ❑2 = ? mdd sau ph¶n øng = mhh +mdd HCl - mH ❑2  C%=mCtx100 %

mdd

=?

Ta cã : nCaCO3=10

100=0,1(mol) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 0,1mol 0,1mol  VCO ❑2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

mNaOH=C%*mdd

100 % =

40∗50

100 % =20(g)  nNaOH=

20

40=0,5(mol)

2NaOH + CO2  Na ❑2 CO3 + H2O 2mol 1mol 1mol

0,2mol 0,1mol 0,1mol  nNaOH d = 0,5-0,2=0,3(mol)

nCO ❑2 = nNa ❑2 CO ❑3 =0,1 (mol)  mNa ❑2 CO ❑3 = 0,1 x 106 = 10,6 (g) * Tãm t¾t bµi tËp

mhh(NaOH, KOH) = 3,04g ; mmuèi Clorua= 4,15 g TÝnh mNaOH = ? ; mKOH = ? Gi¶i :

Gäi x, y lần lợt số mol NaOH KOH tham gia ph¶n øng PTHH

 NaOH + HCl  NaCl + H2O x mol x mol 40 (g) 58,5x (g)

 KOH + HCl  KCl + H2O y mol y mol 56 (g) 74,5y (g) Tõ ph¬ng trình ta có :

40x + 56y = 3,04

58,5x + 74,5y = 4,15

¿{

¿

Gi¶i hƯ phơng trình

x = 0,02

y = 0,04

¿{

¿

 mNaOH = 40x0,02 = 0,8 (g) mKOH = 56x0,04 = 2,24 (g) * Tóm tắt tập

mhh(Mg, MgO) = 9,2(g) ; C% HCl = 14,6% VH ❑2 = 1,12 (l)

TÝnh a) %CMg = ? %CMgO = ?

b) C% dung dịch thu đợc sau PƯ Giải :

Ta cã : nH2=1,12

 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol

 MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O 0,2mol 0,4mol 0,2mol  mMg = n x M = 0,05x24 = 1,2 (g) mMgO = 9,2 - 1,2 = (g)

 %CMg=1,2

9,2∗100 %=13 % %CMgO=100 %−13 %=87 %

b) Tõ phơng trình ta có : nHCl = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) mHCl = 0,5 + 36,5 = 18,25 (g) mdd HCl=18,25

14,6 100 %=125(g) c) Từ phơng trình ta cã :

nMgCl ❑2 = 0,05+0,2 = 0,25 (mol) mMgCl ❑2 = 0,25x95 = 23,75 (g)

mdd sau ph¶n øng =(9,2+125)-(0,05x2)= 134,1 (g) C%MgCl

❑2=

23,75x100 %

134,1 =17,7 % 3.

Rót kinh nghiƯm:

Bµi kiĨm tra tiết 45 môn Hoá Đề A

I> Trắc nghiệm khác quan (3 điểm) : Câu (3 điểm):

Có ống nghiệm : ống thứ đựng Đồng (II) ôxit, ống thứ hai đựng sắt (III) ôxit, ống thứ ba đựng sắt Thêm vào ống nghiệm ml dung dịch Axit HCl lắc nhẹ

- Đánh dấu X vào ô trống vuông  câu a, b, c d mà em cho :

a Đồng (II) ôxit sắt (III) ơxit tác dụng với Axit HCl, cịn sắt khơng tác dụng b Sắt tác dụng với Axit HCl, cịn Đồng (II) ơxit sắt (III) ơxit khơng tác dụng c Sắt, Đồng (II) ôxit, sắt (III) ôxit tác dụng với Axit HCl

d Sắt (III) ôxit sắt tác dụng với Axit HCl, Đồng (II) ôxit không tác dụng Câu :

Có chất sau : Al, Cu, CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3, Al2O3 lần lợt cho dung dịch NaOH tác dụng với chất :

- ỏnh dấu X vào ô trống vuông  câu a, b, c d mà em cho : a Dung dịch NaOH tác dụng đợc với Al, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3, Al2O3 b Dung dịch NaOH tác dụng đợc với Al, Cu, CuO, CO2, CuSO4, HCl

c Dung dịch NaOH tác dụng đợc với CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al2O3 d Dung dịch NaOH tác dụng đợc với CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3 Đáp án : Câu : Câu :

II> Phần tự luận (7 điểm) : Câu : (3,5 ®iĨm)

Viết PTPƯ thực biến đổi hoá học theo sơ đồ sau :  FeCl2 →(3) Fe(OH)2 →(4) FeSO4

Fe2O3 →(1) Fe

 Fe2(SO4)3 (6) Fe(OH)3 (7) Fe2O3 Câu : (3,5 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 16,4g hỗn hợp Fe Fe2O3 vào Axit Sunfuaric 3M Sau phản ứng kết thúc ngời ta thu đợc 3,36 lít khí H2 ( KTC)

a Viết PTPƯ xảy ?

b Tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu ? c Tính thể tích dung dịch Axit H2SO4 ó dựng ?

Đáp án : Câu :

1) Fe2O3 + H2  Fe + H2O Hc Fe2O3 + Al  Al2O3 + Fe 2) Fe + HCl  FeCl2 + H2 

3) FeCl2 + NaOH  NaCl + Fe(OH)2 4) Fe(OH)2+ H2SO4  FeSO4 + 2H2O

5) Fe + H2SO4 (đặc nóng)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 6) Fe2(SO4)3 + NaOH  Fe(OH)3 + Na2SO4 7) Fe(OH)3 ⃗tO Fe2O3 + H2O Câu :

nH

❑2

=3,36

22,4=1,15(mol)

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 0,15mol 0,15mol 0,15mol mFe = 0,15 x 56 = 8,4 (g)

 mFe

2O3=16,4−8,4=8(g)  nFe2O3=

160=0,05(mol) Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,05mol 0,15mol

 nH

2SO4=0,15+0,15=0,3(mol) VH2SO4=0,3

3 =0,1(lit)VH2SO4=100(ml)

Đáp sè : mFe = 8,4 (g) mFe2O3=8(g)

Vdd¿H2SO4=100(ml)

Ngày giảng : / /20

Ch đề 2:

kim loại

Loại chủ đề bám sát (Thời lợng tiết)

tính chất hố học chung kim loại dãy hoạt động hoá học kim loi

NHÔM sắt

Tit + : Ơn lại kiến thức tính chất hoá học chung kim loại, dãy hoạt động hố học kim loại tìm hiểu đặc điểm giống khác hai kim loại Al, Fe

Tiết +  : Luyện tập để củng cố kiến thức dãy hoạt động hoá học kim loại tính chất kim loại

I- Mục tiêu học:

- Khác sâu kiến thức học kim loại, dãy hoạt động hoá học kim loại ý nghĩa dãy hoạt động hoá học nh đặc điểm giống khác tính chất hố học hai kim loại Al, Fe

- Vận dụng hiểu biết học kim loại để giải dạng tập có liên quan

II-Chuẩn bị GV HS:

- HS: Ôn lại kiến thức học

III- Ph ơng pháp : IV- Bài :

1.

ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn. 2.

Các hoạt động động học:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi

GV : Dùng phiếu học tập có ghi đề tập sau Yêu cầu nhóm thảo luận để hồn thành tập sau :

H : Chọn chất thích hợp điền vào trống để hoàn thành PTPƯ sau :

H : Trong cặp chất sau đây, cặp chất có PTPƯ xảy ? cặp chất PTPƯ xảy ?

* Viết PTPƯ xảy nÕu cã

GV : Cho học sinh thảo luận sau gọi học sinh lên bảng, hai em làm tập nửa câu và em làm câu

H :Sau häc sinh lµm xong, GV yêu cầu học sinh khác bổ sung

H : Qua tập em rút tính chất hoá học kim loại ?

GV : Hớng dẫn học sinh ý phản ứng khơng xảy nói để học sinh khắc sâu phản ứng kim loại xảy không xảy ?

Yêu cầu học sinh giải thích rõ ràng

GV : Sau yêu cầu học sinh hoàn thành tiếp tập sau

H : H·y so sánh tính chất hoá học Fe Al H : Cho biết tính chất hoá học giống nhau, khác ?

Bài tập :

Viết PTPƯ thực chuỗi biến hoá sau : a) PTP¦

 Fe3O4 →(2) FeCl2 →(3) Fe(OH)2

I) Ôn tập kiến thức tính chất hố học kim loại- dãy hoạt động hoá học kim loại

a) Al + AgNO3  ? + ? b) ? + CuSO4  ? + Cu c) Mg + ?  MgO d) Al + CuSO4  ? + ? e) Zn + ?  ZnS f) ? + ?  FeCl3 g) ? + ?  FeCl3 + H2  h) O2 + ?  Fe3O4 + H2 a) Cu + HCl 

b) Ag + CuSO4  c) Fe + AgNO3  d) Fe + H2SO4 (đặc nguội)  e) Al + HNO3 (đặc nguội)  f) Fe + Cu(NO3)2 

1) Kim loại tác dụng với phi kim : a) Tác dụng với Oxi Ôxit Bazơ

b) Tác dụng với c¸c phi kim kh¸c  mi míi

2) T¸c dụng với dung dịch Axit muối + Hyđrô

3) Tác dụng với dung dịch muối + kim lo¹i míi

Chó ý :

- Những kim loại đứng trớc Hyđrơ đẩy đợc Hyđrô khỏi dung dịch

- Từ chất Mg trở đi, kim loại đứng trớc đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

- Những kim loại đứng trớc Mg thể đẩy đợc Hyđrô khỏi H2O tạo dung dịch Bazơ giải phóng Hyđrơ

- Nếu cho kim loại Na K tác dụng với dung dịch muối Na K ác dụng với H2O tr-ớc, sau tạo sản phẩm tác dụng với muối sau

Gièng :

- Fe Al tác dụng với Oxi cho hp cht Oxit Baz

- Đều tác dụng với số phi kim khác (nh Cl, S) tạo muối tơng ứng

Khác :

- Nhôm tác dụng với dung dịc kiềm - Sắt thể nhiều hoá trị tạo sản phẩm,

còn nhôm có loại hoá trị II) Luyện tập :

a)

 Fe + O2  Fe3O4

→

(4) FeO

Fe  FeCl2 →(6) Fe(OH)2 →(7) FeO →(8) FeSO4

 FeCl3 →(10) Fe(OH)3 →(11) Fe2O3 →(12) Fe

b) PTP¦

Al →(1) Al2(SO4)3 →(2) Al(OH)3 →(3) Al(NO3)3

 

  NaAlO2 ⃗(7) Al2O3 ⃗(8) AlPO4 Bµi tËp :

Hãy xắp xếp lại kim loại sau theo thứ tự dãy hoạt động hoá học giảm dần

Có kim loại sau : A/ B/ C/ D đứng sau Mg dãy hoạt động hoá học Biết

A B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2

C D không tác dụng với dung dịch HCl B tác dụng với dung dịch muối giải phóng A D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C Bài tập :

Bằng cách ta tách riêng biệt kim loại sau khỏi hỗn hợp kim loại sau : Al, Fe Cu Viết PTPƯ xảy ?

Bµi tËp :

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d, sau phản ứng ta thu đợc 0,56 lít (ở ĐKTC)

a) TÝnh % vỊ khối lợng kim loại hỗn hợp ban ®Çu ?

GV : Hớng dẫn học sinh trình bầy tập ? Đây dạng toán hỗn hợp có liên quan đến cách giải phơng trình bậc hai ẩn số

Chúng ta đặt ssản số x y lần lợt số mol Al Fe thứ tự nh tập học

 Fe(OH)2  FeO + H2O  Fe + HCl  FeCl2 + H2 

 FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + NaCl  Fe(OH)2 →t

O

FeO + H2O  FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O  Fe + Cl2 →t

O

FeCl3

 FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl

(11) Fe(OH)3 →t O

Fe2O3 + H2O

(12) Fe2O3 + H2  Fe + H2O

b)

 Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O  Al2(SO4)3 + NaOH  Al(OH)3 + Na2SO4  Al(OH)3 + HNO3  Al(NO3)3 + H2O  Al + O2  Al2O3

 Al(OH)3 →t

O

Al2O3 + H2O

 Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + H2   Al2O3 + NaOH  NaAlO2 + H2O  Al2O3 + H3PO4  AlPO4 + H2O  Al(NO3)3 + K3PO4  AlPO4 + KNO3 Bµi tËp :

Đáp án : B A D C

Bµi tËp :

Cho hỗn hợp dung dịch Axit HCl d, có Al Fe tác dụng với Axit HCl, Cu tác dụng với Axit HCl, nên ta lọc đợc kim loại Cu

Cho Al dung dịch vừa thu đợc với l-ợng vừa đủ ta thu đợc Fe , dung dịch lại đem cho Mg vừa đủ để đẩy Al khỏi dung dch v s thu c Al

Các PTPƯ :

 Fe + HCl  FeCl2 + H2   Al + HCl  AlCl3 + H2   Al + FeCl2  AlCl3 + Fe  Mg + AlCl3  MgCl2 + Al Bµi tËp :

PTPƯ xảy ra:

Bµi tËp :

Ngâm đồng 20 ml dung dịch AgNO3 đồng không tan thêm đợc nữa, lấy đồng rửa nhẹ làm khơ cân lại, thấy khối lợng đồng tăng thêm 1,52 gam Hãy xác định nồng độ mol dung dịch AgNO3 dùng Giả sử toàn lợng bạc giải phóng bám hết vào đồng

Bµi tËp :

Cho miếng nhơn nặng 20 gam vào 400ml CuCl2 0,5M nồng độ dung dịch CuCl2 giảm 25% lấy miếng nhơn rửa sấy khô cân nặng gam Giả sử đồng bám hết vào mảnh nhôm H : Yêu cầu học sinh tóm tắt đề

GV : Đa lên bảng phụ bớc giải tập lên bảng

- Chuyn i s liu dầu số mol

- Xác định đợc khối lợng CuCl2 tham gia phản ứng khối lợng dung dịch CuCl2 tham gia phản ứng

- Dựa vào PTPƯ để tìm khối lợng

Bài tập :

Ngâm vật Cu có khối lợng 5gam 250gam dung dịch AgNO3 8% Sau mét thêi gian ng©m lÊy vËt kiểm tra thấy khối lợng muối bạc dung dịch ban đầu giảm 85%

a) Tớnh lợng vật lấy sau lau khô ? b) Tính nồng độ % chất hồ tan dung dịch sau lấy vật

H : Hãy tóm tắt đề ?

GV : Gợi ý cho học sinh làm tập

Bớc : Tìm khối lợng muối AgNO3 có 250g dung dịch 8%

Theo công thøc : C%=mCt∗100 %

mdd

⇒mCt=?

Bíc : Tìm khối lợng muối AgNO3 tham gia ph¶n øng ?

¿

27x+56 y=0,83

1,5x+y=0,025

{

Giả hệ phơng trình ta cã :

 x = 0,01  mAl = 0,01*27 = 0,27 (g) mFe = 0,01*56 = 0,56 (g)

 % mAl = 32,53% ; % mFe = 67,47% Bài tập :

Giải

Gọi số mol Đồng tham gia phản ứng x mol, ta cã ph¶n øng sau :

Cu + 2AgNO3  CuNO3 + 2Ag mol mol mol x mol 2*x mol 2*x mol 64*x g 2*(108x) g Nh vËy khối lợng Đồng tăng lên : 2*(108*x) 64*x = 1,52  x = 0,01  mAgNO3 = 2*x = 2*0,01 = 0,02 (mol) Bµi tËp :

Tãm t¾t : mAl = 20g

Vdd CuCl2 = 400ml 0,5M mdd  25%

CM = 0,5M T×m mAl sau ph¶n øng Gi¶i

- Sè mol CuCl2 cã 400ml CuCl2 0,5M lµ: nCuCl2 = CM *V = 0,5*0,04 = 0,2 (mol) - Khối lợng dung dịch CuCl2 giảm 25% khối lợng dung dịch CuCl2 tham gia ph¶n øng :

nCuCl2=0,2∗25

100=0,05(mol) 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu mol mol mol mol

0,05∗2

3 mol 0,05 mol 0,05 mol mAl tham gia phản ứng :

mAl=27∗0,05∗2

3 =0,9(g)

Nh vËy khèi lỵng Cu kết tủa bám lên bề mặt mảnh nhôm lµ :

mCu = 0,05*64 = 3,2 (g)

Khối lợng miếng nhôm lấy sau phản ứng xong :

20 - 0,9 - 3,2 = 22,3 (g) Bµi tËp :

Tãm t¾t :

mCu = gam

mdd AgNO3 = 250gam C% AgNO3 = 8% m AgNO3 giảm 85gam a) mvật lấy sau lau khô = ? b) C% dd thu đợc = ? Giải :

Bớc : Viết PTPƯ xảy ?

Bớc : Dựa vào tỉ lệ số mol chất phản ứng để tìm kết

GV : Cho häc sinh th¶o luËn đa kết toán

mAgNO3=8∗250

100=20(g)

- Khối lợng AgNO3 giảm 85%, tức khối l-ợng Ag tham gia phản ứng :

mAgNO3Thangia

PU

=20∗85

100=17(gam)  nAgNO3=17

170=0,1(mol) Ta cã PTP¦ lµ :

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,1mol  mCu_ Thangia

PU

=0,05∗64=3,2(gam)

mAg = 0,1*108 = 10,8 (g) Khối lợng đồng sau lấy : mCu = 5-3,2+10,8 = 12,6 (g)

Khối lợng dung dịch AgNO3 d : mAgNO3=2017=3(gam)

Khối lợng Cu(NO3)2 :

NO3¿2 ¿

Cu¿ m¿

VËy mdd sau P¦ = 3,2+250-10,8 = 253,2 (g)

NO3¿2 ¿

Cu¿

C%¿ C%AgNO

3=

3∗100 %

253,2 =1,18 % 3.

Rót kinh nghiƯm:

Ngày giảng : / / 20

Ch 3:

hyđrô cac bon – nhiên liệu

Loại chủ bỏm sỏt (Thi lng tit)

hyđrô cac bon

Tiết +  : Ôn lại kiến thức học hợp chất Hyđro CacBon (CH4, C2H4, C2H2 , C6H6 )

Tiết : Sửa chữa vài tậpliên quan đến phần

Tiết : Kiểm tra

I- Mục tiêu häc:

- Giúp học sinh hiểu nắm lại kiến thức học hợp chất Hyđro CacBon (CH4, C2H4, C2H2 , C6H6 )

- Vận dụng hiểu biết học để giải dạng tập định tính định lợng đơn giản

II-Chn bÞ cđa GV HS:

- GV: Bảng, phiếu học tập, hệ thống tập, câu hỏi

- HS: ễn li kiến thức học hợp chất Hyđro CacBon

III- Ph ơng pháp : IV- Bài :

1.

ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn. 2.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi

GV : Treo bảng phụ có câu hỏi yêu cầu học sinh thảo luận nhóm (3 phút), sau đại điện nhóm trình bầy

C©u :

Ta học đợc loại hợp chất Hyđro CacBon điền hình ?

Hãy gọi tên lên viết công thức cấu tạo hợp chất Hyđro CacBon dới dạng cơng thức cấu tạo thu gọn

C©u :

So sánh thành phần phân tử, đặc điểm, cấo tạo hợp chất Hyđro CacBon nói ?

C©u 3:

Hãy so sánh tính chất vật lý tính chất hố học hợp chất Hyđro CacBon nói ? tính chất hố học đặc trng cho loại ?

GV : Ghi phần so sánh lên bảng cho học sinh quan sát phân biệt

Yêu cầu học sinh lên bảng viết PTPƯ hoá học xảy ?

GV : Yêu cầu học sinh viết PTPƯ đặc trng hợp chất Hyđro CacBon vừa học ? H : Ngoài phản ứng đặc trng BenZen tham gia phản ứng cộng, viết PTPƯ cộng BenZen với Cl2 H2

C©u 4:

H : H·y cho biÕt sè lỵng cđa sản phẩm phản ứng cộng phản ứng có khác không ?

iu kin hợp chất hữu tham gia phản ứng cộng ?

GV : Sau cho häc sinh thảo luận xong, yêu cầu học sinh trả lời giáo viên bổ sung cho hoàn thiện

I) ễn lại kiến thức học :

C©u :

+ Ta học loại hợp chất Hyđro CacBon Mêtan, Êtylen, Axêtylen, Benzen

+ Công thức cấu tạo thu gọn : H H H

H − C

¿ ¿

− H C = C H − C ≡C − H H H H

CH4 C2H4 C2H2

C6H6

C©u : So sánh :

+ Thành phần : Đều hợp chất Hyđro CacBon nguyên tố C H cấu tạo nên

+ Cấu t¹o :

- CH4 Chỉ có liên kết đơn

- C2H4 Có liên kết đơi, liên kết bền - C2H2 Có liên kết 3, có hai liên kết bền - C6H6 Có liên kết đơn, xen kẽ liên kết đôi Câu 3:

a) CH4, C2H4, C2H2 có tính chất tơng tự nhau, chất khí khơng mầu, khơng mùi, tan nớc Cịn C6H6 chất lỏng, có mùi thơn đặc trng, không mầu nhng độc hơn, không tan nớc

b) So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc :

Giống : Cả hợp chất tham gia phản ứng cháy  CH4 + O2

 C2H4 + O2 CO2 + H2O  C2H2 + O2

 C6H6 + O2 Khác :

CH4 tham gia phản øng thÕ C2H4 , C2H2 tham gia ph¶n øng céng C6H6 vừa tham gia phản ứng cộng CH4 + Cl2 ⃗Cl2 CH3Cl + HCl  C2H4 + Br2  C2H4Br2

 C2H2 + Br2  C2H2Br2  C6H6 + Br2  C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2  C2H2Br4  C6H6 + Cl2 ⃗FeBr¿tO C6H6Cl6  C6H6 + H2 C6H12

Câu 4:

Số lợng sản phẩm phản ứng (2) chất số lợng sản phẩm tạo phản ứng cộng (1) chÊt

GV : Cho học sinh làm tập định tính định lợng sau

GV : Treo bảng phụ có ghi đề tập sau lên bảng yêu cầu học sinh đọc, tóm tắt đề trớc giải, sau làm vào giấy nháp

GV : Sau cho học sinh thảo luận xong yêu cầu em đại diện lên chữa tập

GV :

+ Gợi ý : Muốn làm đợc tập ta phải dựa vào tính chất khác chất để tìm biểu phản ứng hố học khác chất khí

H : Vậy theo em tính chất khác ?

HS :

+C2H2 lµm mÊt màu dung dịch nớc Brôm CH4, CO2 không làm màu dung dịch nớc Brôm

+CH4 khụng lm vẩn đục dung dịch nớc vơi cịn CO2 cú

H : Dựa vào tính chất khác biệt chất em hÃy phân biệt chất

GV : Cho học sinh nhận xét bổ xung Gv đa kết luận

Bài toán : Giáo viên cho học sinh lên viết PTHH Thực sau cho em khác nhận xét, Gv chữa lại phần sai

GV : Treo bảng phụ ghi đề tập lên bảng cho học sinh quan sát trả li

Bài toán :

Cho 2,8 lít hỗn hợp Etylen Mê tan qua bình đựng dung dịch Brơm (Br) thấy gam Brơm tham gia phản ứng Hãy tính % thể tích khí hỗn hợp Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo ĐKTC

GV : Gọi học sinh lên tóm tắt đọc lại đề GV : Gợi ý : Trớc làm tập ta phải tìm số mol Brôm tham gia phản ứng ?

H : Để tìm số mol dung dịch Brôm có gam ta áp dụng công thức ?

GV : Trong hai hợp chất chất không tham gia phản ứng với dung dịch Brôm (CH4)

H : Vậy chất tham gia phản ứng với dung dịch Brôm C2H4 phơng trình phản ứng xảy bớc ta làm viết PTPƯ

GV : Da vo phơng trình số mol chất biết để tìm số mol C2H4 tham gia phản ứng đợc không ?  V C2H4= ?;V CH4= ?

VÝ dụ : Bài tập :

Nhận biết khí sau lọ bị nhÃn CH4 , C2H2 , CO2

Bµi tËp :

Viết phơng trình hoá học thực chuỗi biến hoá sau : CaCO2 →(1) C2H2 →(2) C2H4 →(3) C2H5

 

C2H2Br2 →(5) C2H2Br4 C2H4Br2

- Lần lợc cho khí vào dung dịch nớc vơi - Nếu thấy nớc vơi bi đục khí CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

- Nếu thấy nớc vôi không bị đục khí CH4 C2H2

- Dẫn khí cịn lại qua bình đựng khí dung dịch nớc Brôm

Nếu thấy dung dịch nớc Brôm chuyển từ màu vàng sang màu suốt bỡnh ng khớ C2H2

- Chất lại CH4 Bµi2

 CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2  C2H2 + H2  C2H4

C2H4 + H2O  C2H5OH C2H2 + Br2  C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2  C2H2Br4  C2H4 + Br2  C2H4Br2 Tãm t¾t :

VHH ( C2H4 , C2H4)= 2,8 (l) mBr

2= (g)

TÝnh C% Vhh = ? (ở ĐKTC, phản ứng xảy hoàn toàn)

nBr2=

160=0,025 (mol) C2H4 + Br2  C2H4Br2 mol mol

0,025 mol 0,025 mol

 V C2H4=0,025∗22,4=0,56(l) V CH4=2,8−0,56=2,24(l)

 %C2H4=0,56∗100 %

3 Rót kinh nghiƯm:

* Bài kiểm tra môn tù chän :

Thêi gian: 45’ ; M«n hoá học

I) Phần trắc nghiệm khác quan (3 điểm): Câu (1 điểm):

Những chất sau có hợp chất Hyđro CacBon :

CH2 = CH2  H − C ≡C − H  CH3 – CH3  C2H5OH

H H H

 H − C

¿ ¿

−Cl  CH2 = C – CH3  H − C ¿ ¿

−C

¿ ¿

−Cl

H H H

a 1, 5, 6, ; b 2, 3, 4, ; c 1, 2, 3, ; d 3, 4, 5,

Đáp án : Chọn câu câu c 1, 2, 3,

C©u (1 ®iÓm):

Trong hợp chất cho, chất có khả pham gia phản ứng cộng?

a 1, 2, ; b 5, 6, ; c 1, 2, ; d 4, 5, Đáp án : Chọn câu câu c 1, 2,

Câu (1 điểm):

Cho cỏc cht sau : Mê tan, Etylen, Cacbonic Để phân biệt khí đựng bình riêng biệt bị nhãn ngời ta dùng :

a Dung dịch nớc vôi ; b Dung dịch nớc Brôm ; c Dung dịch nớc vôi dung dịch nớc Brôm ; d Tất cách

Đáp án : Chọn câu câu c Dung dịch nớc vôi dung dịch nớc Brôm

II) Phần tự luận (7 điểm): Câu (2,5 ®iÓm):

CaC2 →(1) C2H2 →(2) C2H4Br2 →(3) C2H4Br4

C2H4 (5) C2H4Br2 Đáp ¸n :

Mỗi phản ứng viết đạt 0,5 điểm, cân sai trừ 0,25 điểm  CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2

C2H2 + Br2  C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2  C2H2Br4  C2H2 + H2  C2H4  C2H4 + Br2 C2H4Br2

Câu (4,5 điểm) : Bài toán

Cho hỗn hợp A gồm CH4 C2H4 Để đốt cháy hồn 3,36 lít hỗn hợp A ĐKTC, rôid cho sản phẩm qua dung dịch nớc vơi lấy d thấy có 20 gam chất kết tủa Hãy xác định % thể tích hn hp

Đáp án :

nhh=3,36

22,4=0,15(mol) OH¿3

¿ ¿

Ph¬ng trình phản ứng :

CH4 +3O2 CO2 + H2O C2H4 +3O2  2CO2 + 2H2O

1 mol mol mol mol

x mol x mol y mol 2y mol

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O



¿ x+y=0,15

x+2y=0,2

¿{

¿



¿

x=0,1

y=0,05

¿{

¿

VCH4=0,05∗100 %