giao an hoa khoi 8 9 tron bo 3 cot ha giang 20102011

- Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kỹ năng làm các bài tập tính theo phương trình hóa học.. Chuẩn bị: Bảng phụ 3.[r]

giáo án hoá học 2010-2011 phạm văn tín giáo viên thcs đủ giáo án cột theo yêu cầu giáo án mẫu cần xin liên hệ theo đt 01693172328 có mơn theo phân phối chơng trình 2010-2011

Líp d¹y: 9a: tiÕt: ngày dạy: Sĩ số: vắng:

9b: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng:

Tit ễN TP đầu năm

1 Mục tiêu a KiÕn thøc:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ lập công thức

- Ơn lại tốn tính theo theo cơng thức hóa học tính theo phương trình Hóa học, khái niệm dung dịch, độ tan, nng dung dch

b Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán nồng độ dung dịch

2 Chuẩn bị

a Chuẩn bị giáo viên b Chuẩn bị học sinh

Hoạt động dạy học a Kiểm tra cũ: b Bài mới:

Hoạt động GV Hoạt động cña HS Nội dung

H§1: Ơn tập khái niệm nội dung lý thuyết lớp 8 - Gv hệ thống lại khái niệm

và nội dung lý thuyết lớp

- Chúng ta luyện tập lại số dạng tập vận dụng học lớp

* BT1: Viết CTHH phân loại hợp chất có tên sau:

Kalicacbonat, Đồng(II) oxit, lưu huỳnh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiđroxit - Để làm tập cần phải sử dụng kiến thức nào?

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm

- Các thao tác lập CTHH - Nêu công thức chung loại hợp chất vô cơ?

- Giải thích ký hiệu cơng thức?

→ Nghe

→ HS lập bảng

→ Quy tắc hóa trị, thuộc KHHH, công thức gốc axit, khái niệm oxit axit, bazơ, muối, công thức chung hợp chất

→ Oxit: RxOy, Axit: HnA, bazơ: M(OH)n, Muối: MnAm

I Ôn tập khái niệm

các nội dung lý thuyết bản lớp 8

Bài tập

TT Tên

gọi Cơng thức Phân lo¹i

Hoạt động 2: Bài tập 2 Hoàn thành phương trình

phản ứng sau: P + O2 → ? Fe + O2 → ? Zn + ? → ? + H2 Na + ? → ? + H2 ? + ? → H2O P2O5 + ? → H3PO4 CuO + ? → Cu + ? H2O → ? + ?

- Các nội dung cần làm tập 2?

- Để chọn chất thích hợp cần lưu ý điều gì?

→ Chọn chất thích hợp → Cân phương trình ghi điều kiện → Tính chất hóa học chất: oxi, hiđro, nước điều kiện pư xảy

→ Các nhóm làm tập

Bài tập 2:

4P + 5O2 to 2P2O5 3Fe + 2O2to Fe3O4

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2H2 + O2 to 2H2O

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CuO + H2 to Cu + H2O 2H2O dP 2H2 + O2

Hoạt động 3: Ôn lại công thức thường dùng

- Yêu cầu nhóm hệ thống lại cơng thức thường dùng để làm tốn?

- Giải thích ký hiu cụng thc?

1 học sinh lên bảng viÕt – HS

HS gi¶i thÝch

II Ơn lại công thức

thường dùng

1 m nM M mn

M m

n    

nkhí 22,4 V n.22,4

V    29 / / A kk A A A H A M d M H M d   

3 % 100%

dd ct M m m C V n

C  

Hoạt động 4: Ôn lại dạng tập bản HD HS gi¶i sè bµi tËp

1 Tính thành phần % nguyên tố NH4NO3

- Các bước làm tốn tính theo CTHH?

2 Hợp chất A có khối lượng mol 142g Thành phần % nguyên tố có A là: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, cịn lại oxi Xác định cơng thức A? - HS nêu bước làm bài? Hòa tan 2,8g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ

a Tính thể tích dung dịch HCl?

HS giải theo nhóm Tính Mnh4no3

Tính% nguyªn tè

- Tính khối lượng mol - Tính % nguyên tố → Các nhóm làm tập

→ HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

III Ơn lại số dạng

tập lớp 8

a Bài tập tính theo CTHH MNH NO 80g

3  % 35 % 100 80 28

%N  

% % 100 80

%H  

% O = 100% - 40% = 60% Công thức chung A: NaxSyOz

%Na=23x/142.100=32,39  x =

Tương tự 2 4

4 1 SO Na z y      

b Tính thể tích khí sinh đktc c Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng( thể tích dung dịch khơng thay đổi)

- Nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH?

- Dng bi tp? - Đa tập

4 Hòa tan m1 g Zn cần dùng vừa đủ với m2 g dd HCl 14,6% Phản ứng kết thúc thu 0,896 lÝt khí (đktc)

a Tính m1, m2

b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng

- Häc sinh lªn giải - HS khác nhận xét bổ sung

trỡnh hó học

) ( 05 , 56 , mol nFe  

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a) Theo phương trình:

l C n V V n C mol n n M ddHCl M Fe HCl 05 , , ) ( ,       

b) Theo phương trình

) ( 12 , , 22 05 , , 22 ) ( 05 , 2 l n V mol n n H Fe H     

c) dd sau phản ứng FeCl2

M V n C l V V mol n n M ddHCl H Fe FeCl dd 05 , 05 , ) ( 05 , ) ( 05 ,       

d H íng dẫn học nhà

HS ôn li bi

*******************************************************************

Lớp dạy: 9a: tiết: ngày dạy: SÜ sè: v¾ng: 9b: tiÕt: ngày dạy: Sĩ số: vắng:

Chng I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT 1 Mục tiêu

a KiÕn thøc:

-HS biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn phương trình hóa học tương ứng với tính chất

-HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hóa học chúng

-Vận dụng tính chất hóa học oxit để giải tập định tính định lượng

b Kĩ năng:

- Rốn cho HS kĩ đọc, viết tên, CTHH, PTHH ; kĩ làm thí nghiệm ,kĩ giải tập

2 Chuẩn bị

a Chuẩn bị giáo viên +Thí nghiệm cho nhóm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh - Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl

+ Phiếu học tập cho nhóm b Chuẩn bị học sinh

Cïng GV chun dơng thÝ nghiƯm

3 Tiến trình giảng

a KiĨm tra bµi cị: Kết hợp với mới b Bµi míi:

Hoạt động giáo

viên Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: I Tính chất hóa học oxit(30ph) - Yêu cầu HS nhắc lại

khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ; nêu ví dụ?

- Vậy oxit axit oxit bazơ có tính chất hóa học nào? → Ghi phần

- Yêu cầu HS viết PTHH oxit bazơ tác dụng với nước? → Ghi phần a

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào? * Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K2O, Na2O, CaO, BaO - Kết luận tính chất a?

- HS nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt bột

→ HS trả lời → HS nêu ví dụ

→ HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào

→ Barihiđroxit, Bazơ

→ HS trả lời

→ Các nhóm làm thí TN

I Tính chất hóa học oxit

1 Tính chất hóa học oxit bazơ a Tác dụng với nước

BaO(r) + H2O(l) → Ba(OH)2(dd)

CuO, thêm ml dung dịch HCl vào → Quan sát tượng, nhận xét?

- Màu xanh lam màu dung dịch Đồng (II) clorua

- Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học oxit bazơ? →Ghi phần b

- HS viết PTHH * Với oxit bazơ khác như: FeO, CaO xảy phản ứng hóa học tơng tự

- Sản phẩm phản ứng thuộc loại chất nào?

- Kết luận tính chất b?

- Bắng thí nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ : CaO, Na2O, BaO tác dụng với oxit axit → Muối → Ghi phần c

- HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học bazơ oxit axit có tính chất hóa học nào? → Ghi phần

- Yêu cầu nhóm HS viết PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì?

→ Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam

→ Oxit bazơ tác dụng với axit → HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào

→ HS viết PTPƯ: CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời

→ HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào

→ HS trả lời

→ HS lên bảng viết, HS lớ tự ghi vào

→ Axit photphoric, axit

→ HS viết pư: SO3 + H2O → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào

→ Muối Canxicacbonat

b Tác dụng với axit

CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit axit BaO(r) + CO2(k) → BaCO3(r)

2 Tính chất hóa học oxit axit a Tác dụng với nước

P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4(dd)

b Tác dụng với bazơ

CO2(k)+Ca(OH)2(dd)dư→CaCO3(r)+H2O(l)

c Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c)

Oxit B + Axit → Muối + nước

Một số oxit B + Oxit A → Muối

Nhiều oxit A +Nước → Axit

* Với oxits khác như: SO2, SO3, N2O5 thu dung dịch axit tương ứng * HS biết gốc axit tương ứng

- Kết luận tính chất a?

- Ta biết oxit bazơ tác dụng với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng với oxit bazơ → Ghi phần b - Gọi HS liện hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 → Hướng dẫn HS viết PTHH?

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc lọai nào?

* NÕu thay CO2 oxit axit khác như: SO2, P2O5 xảy phản ứng tương tự

- HS nêu kết luận? - HS nêu kết luận? - Các em so sánh tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ? - Phát phiếu học tập → GV gợi ý

→ HS trả lời → HS trả lời → HS thảo luận nhóm trả lời

→ HS thảo luận làm BT vào

Hoạt động 2: Khái quát phân loại oxit - Tính chất hóa học

bản oxit axit oxit bazơ tác dụng với dd bazơ, dd axit → Mi nước Dựa tính chất hóa học để phân loại oxit thành loại -Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ

→ HS nêu loại, cho ví dụ

II Khái quát phân loại oxit

1.Oxit bazơ: CaO, Na2O 2.Oxit axit: SO2, P2O5

3.Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO 4.Oxit trung tính:CO, NO

4 Cđng cè, lun tËp: (5 Phút): u cầu HS lµm bµi tËp sau:

Bài 1: oxit làm chất hút ẩm PTN?

A SO2 B SO3 C N2O5 D P2O5

Bài 2:khử hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp CuO Fe2O3 H2 tạo 1,8 g H2O.Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là:

A 4,5g B 4,8g C.,9 g D 5,2g

d H íng dÉn häc ë nhµ : - Bài tập SGK trang Bài tập SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Soạn

bài phần A

*Híng dÉn bµi6/t6: Lập phơng trình

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O - TÝnh sè mol CuO

- TÝnh sè mol H2SO4

- Dựa vào PTHH tính lợng chất tham gia phản ứng d, tính lợng CuSO4 tạo thành - TÝnh C%=

dd ct

m m

* Phiếu học tập: Cho oxit sau: Na2O, Fe2O3, SO3, CO2 a Gọi tên phân loại oxit theo thành phần b Trong oxit chất tác dụng với

- Nước - Dung dịch H2SO4 loãng - Dung dịch NaOH

Lớp dạy:9a; tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b; tiết: ngày dạy: SÜ sè: v¾ng:

Tiết 3 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

A CANXI OXIT (CaO) Mơc tiªu:

a KiÕn thøc:

- HS hiểu hững tính chất hóa học Caxi oxit (CaO) - Biết ứng dụng Canxi oxit

Biết phương pháp để điều chế CaO phịng thí nghiệm cụng nghip

b Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng CaO khả làm tập hóa học

2 Chuẩn bị

a Chuẩn bị giáo viên + Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh - Hóa chất: CaO, nước cất

+ Chuẩn bị trước tranh ảnh lị nung vơi cơng nghiệp thủ cơng, bảng phụ để sủng cố

b Chn bÞ cđa häc sinh

Mỗi nhóm chuẩn bị chậu nớc, tổ2 chun dơng

3 Tiến trình giảng a KiĨm tra bµi cị:

- Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết PTHH minh họa Học sinh viết góc bảng lưu lại cho mới

- Sửa tập trang SGK

b Bµi míi:

Nêu vấn đề (1 phút- m ë đầu SGK)

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất CaO

- Các nhóm HS quan sát mẫu CaO nêu nhận xét tính chất vật lý bản? - CaO thuộc loại oxit nào? - Gv thông báo to

nc = 2585oC - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ? → Chúng ta thực số TN để chứng mính tính chất hóa học CaO - HS nhóm làm thí nghiệm: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ

→ HS quan sát mẫu CaO nêu nhận xét

→ Oxit bazơ → HS trả lời → Các nhóm làm thí ghiệm

I Tính chất Canxi oxit (CaO)

1 Tính chất vật lý Chất rắn, màu trắng

2 Tính chất hóa học

a Tác dụng với nước

vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy để yên ống nghiệm

- Quan sát tượng, nhận xét, viết PTPƯ?

* Phản ứng CaO với nước gọi phản ứng tơi vơi; CaO tan nước gọi vôi tôi, phần tan dung dịch bazơ (nước vôi)

- Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng phản ứng

- Để mẫu nhỏ CaO khơng khí có tượng gì? sao?

- Viết PTPƯ?

- Liên hệ cách bảo quản vôi sống?

HS rút kết luận?

→ Phản ứng tỏa nhiệt sinh chất ắn màu trắng, tan nước → Viết PTPƯ → Vơi bị vón cục, đơng cứng Trong khơng khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r) → HS viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời

→ HS nhóm trả lời

b Tác dụng với axit

CaO(r) +2 HCl(dd) → CaCl2(dd) +

H2O(l)

c Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r) → Canxi oxit oxit bazơ

Hoạt động 2: Ứng dụng vµ Sản xuất CaO - Các em nêu ứng dụng

của CaO?

- Trong thực tế việc sản

xuất CaO từ nguyên liệu nào?

- Thuyết trình PƯHH

→TL

→ Đá vôi CaCO3, chất đốt

→ Viết PTPƯ

II Ứng dụng CaO SGK

III Sản xuất CaO

1 Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt Các PƯHH xảy

C(r) + O2(k) to CO2(k)

CaCO3(r)  900oC CaO(r) + CO2(k) c Cđng cè, lun tËp: (Dùng bảng phụ)

- Bài tập Viết phản ứng hóa học thực dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2

- Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

d H íng dÉn häc ë nhµ

- Làm tạp SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang SBT - Đọc phần em có biết SGK trang

- Soạn Lưu huỳnh đioxit *Híng dÉn bµi4/t9:

- LËp PTHH tÝnh nco2

- Dùa vµo PTHH tÝnh nBa(OH)2  TÝnh CM

Lớp dạy: a: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng:

Tit MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2)

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)

1 Mơc tiªu: a KiÕn thøc:

- HS biết tính chất hóa học SO2

- Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp

b Kĩ năng:

- Rốn luyn kh nng vit phương trình phản ứng kỹ làm tập tính theo phương trình hóa học

2 Chuẩn bị: Bảng phụ 3 Tiến trình giảng

a Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất ho¸ học oxit axit viết phản ứng minh họa? (HS ghi

ở góc bảng giử lại cho học mới) - Sửa tập trang SGK

Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: T/c lưu huỳnh đioxit (SO2)

- Giới thiệu tính chất vật lý

- Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit?

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa?

- DD H2SO3 làm quỳ tím hóa đỏ, u cầu HS đọc tên axit H2SO3?

* SO2 chất gây nhiễm khơng khí nguyên nhân gây mưa axit

- HS viết PTPƯ cho tính chất b, c?

- HS đọc tên muối tạo thành PTHH trên? - Kết luận tính chất hóa

- L¾ng nghe

→ Oxit axit

→ HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a → Axit sunfurơ

→ HS lên bảng viết lớp tự viết vào

→ Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit → Có tính chất hóa học oxit axit → SO2 oxit axit

I T/c lưu huỳnh đioxit (SO2)

1 Tính chất vật lý

Lưu huỳnh đioxit lµ chÊt khÝ, màu trắng tan nhiều n-ớc

2 Tớnh cht hóa học a Tác dụng với nước SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd)

b Tác dụng với dung dịch bazơ

SO2(k)+Ca(OH)2(dd)→CaSO3(r)+ H2O(l)

học SO2?

Hoạt động 3: Ứng dụng SO2vµĐiều chế SO2

- Các em nêu ứng dụng SO2?

- Giới thiệu phương pháp đ/c SO2 PTN

- Viết PTPƯ?

4FeS2(r)+ 11O2(k)to 2Fe2O3(r)+ 8SO2(k)

→ HS trả lời theo nhóm

→ HS viết PTPƯ

II Ứng dụng SO2

SGK

III Điều chế SO2

1 Trong phịng thí nghiệm a Muối sunfit + axit (ddHCl, H2SO4)

Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2 b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

2 Trong cơng nghiệp - Đốt lưu huỳnh khơng khí

S(r) + O2(k) to SO2(k)

- Đốt quặng pyrit sắt (FeS2) → SO2

c Cđng cè, lun tËp:

- HS làm BT trang 11 SGK (dùng bảng phụ)

- Cho 12,6g Na2SO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 a) Viết PTPƯ

b) Tính thể tích khí SO2 đktc

c) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng (Các nhóm HS làm bài)

d H íng dÉn häc ë nhµ

- Làm tập 2,3,4,5 trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang SBT - Soạn tính chất hóa học axit

****************************************************************

Tiết TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT 1 Mơc tiªu:

a KiÕn thøc:

- HS biết tính chất hóa học chung axit

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng axit, kỹ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dch mui

b Kĩ năng:

- Tip tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo phương trình hóa học

2 Chuẩn bị

a Chuẩn bị giáo viên

- Dụng cụ: nhóm: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

- Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, CuSO4, NaOH, quỳ tím, Fe2O3 (CuO), phenolphtalein

b Chun b ca hc sinh

Mỗi nhóm chuẩn bị chËu níc, tỉ chun dơng

Hoạt động dạy học:

a Kiểm tra cũ H2SO3→ BaSO3

- Hoàn thành phản ứng theo sơ ®ồ chuyển hóa sau: CaSO3 → SO2 → K2SO3

- Sửa tập trang 11 SGK Na2SO3

b Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất hóa học axit

- Hướng dẫn HS làm TN1: Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím → quan sát, nhận xét?

- Trong hóa học giấy quỳ tím dùng làm gì? - Hướng dẫn HS nhóm làm TN2: Cho Al vào ON1, cho Cu vào ON2 Thêm → 2ml dd HCl vào ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét? - Nhận xét sản phẩm phản ứng?

- Viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

* GV nêu ý SGK - Hướng dẫn nhóm làm TN3:

+ Lấy Cu(OH)2 vào ƠN1, thêm → 2ml dd

→ Các nhóm làm TN: quỳ tím → đỏ → Nhận biết dung dịch axit

→ Các nhóm làm thí nghiệm

→ƠN1 có bọt khíbay ra, KL tan dần ƠN2 k0 có tượng → Muối khí H2 → HS lên bảng viết

→ HS trả lời → Các nhóm làm thí nghiệm

I Tính chất hóa học axit

1 Axit làm đổi màu chất thị Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ 2 Tác dụng với kim loại

3H2SO4(ddl)+2Al(r)→Al2(SO4)3(dd)+3H2(k) H2SO4(ddl) + Cu(r) → không xảy

Dd axit + nhiều KL →M’ + H2 (dd axit:HCl, H2SO4lỗng) (KL có hóa trị thấp)

3 Tác dụng với bazơ

Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd)→CuSO4(dd)+2H2O(l) 2NaOH(dd)+H2SO4(dd)→Na2SO4(dd)+2H2O(l)

H2SO4 vào, lắc → quan sát tượng, nhận xét? - Viết PTPƯ?

+ Lấy NaOH cho vào ống nghiệm2, thêm giọt phenolphtalein → quan sát tượng, nhận xét? Cho thêm → giọt dd H2SO4 vào quan sát tượng, giải thích?

- Viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

* PƯ gữa dung dịch axit với bazơ phản ứng trung hòa

- Gợi ý HS nhớ lại tính chất hóa học oxit bazơ tác dụng với axit → Tính chất

- Nhắc lại tính chất oxit bazơ với axit viết PTPƯ?

- Nêu kết luận?

→ Cu(OH)2 bị hòa tan tạo dung dịch màu xanh lam → HS làm thí nghiệm

→ dd NaOHkhơng màu → hồng → dd NaOH hồng → không màu → Đã sinh chất

→ HS lên bảng viết

→ HS trả lời

→ HS trả lời lên bảng viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời

4 Tác dụng với oxit bazơ

Fe2O3(r)+6HCl(dd)→2FeCl3(dd)+ 3H2O(l)

Axit +Oxit bazơ → Muối + Nước

Hoạt động 3: Axit mạnh axit yếu - Dựa vào tính chất hóa

học chia axit thành loại?

- Nhận xét ; bổ xung; chuẩn kiến thức

→ HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt

II Axit mạnh axit yếu

- Axit mạnh: HCl, HNO3,H2SO4 - Axit yếu: H2S, H2CO3

c Cđng cè, lun tËp: Dùng bảng phụ

- Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl - Viết PTHH cho dung dịch HCl tác dụng với :

a Magiê b Sắt (II) hyđroxit c Kẽm oxit d Nhôm oxit

d H íng dÉn häc ë nhµ

- Làm tập SGK trang 14; 3.2, 3.3 trang SBT

Lớp dạy: 9a tiết: ngày dạy: Sĩ số: 32 vắng: 9b tiết: ngày dạy: Sĩ số: 31 vắng:

Tit 6 MT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

1 Mơc tiªu: a KiÕn thøc:

- HS biết tính chất hóa học HCl, axit H2SO4 lỗng

- Biết cách viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học cung axit

- Sử dụng an toàn axit trình tiến hành thí nghiệm

- Vận dụng tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải tập định tính định lượng

b Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ QS, làm thí nghiệm, giải BT hoá học

c Thỏi : Giáo dục HS tính cẩn thận sác làm thí nghiệm , ý thức bảo vệ

m«i trờng

2 Chuẩn bị Giáo viên học sinh

a Chuẩn bị giáo viên * Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

- Hóa chất: dd HCl, H2SO4, quỳ tím, nhơm kẽm, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO * Bảng phụ

b Chuẩn bị học sinh

Mỗi nhóm chuẩn bị chậu níc, tỉ chun dơng

3 Tiến trình giảng

a Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ minh họa cho tính chất (HS trả lời ghi góc phải bảng, lưu lại để dùng cho mới)

- Sửa tập trang 14 SGK b.Bài mới

Nêu vấn đề (1 phút): Mở đầu SGK Hoạt động giáo

viên

Hoạt động học sinh

Nội dung ghi bảng Hoạt động :T/h Axit Clohiđric (HCl)

- Quan sát lọ đựng dd HCl, nhận xét tính chất vật lý?

- Axit HCl có tính chất hóa học axit mạnh - Hướng dẫn nhóm làm TN tính chất hóa học axit HCl (mỗi nhóm làm tính chất) → kết luận viết PTPƯ

QS → trả lời → HS nhắc lại tính chất hóa học axit viết PTPƯ

→ HS trả lời → HS trả lời

A Axit Clohyđric

1 Tính chất a Tính chất vật lý b Tính chất hóa học - Làm quỳ tím → đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại → muối clorua + H2

2HCl(dd) + Fe(r)→ FeCl2(dd) + H2(k)

- Yªu cÇu HS nêu ứng dụng axit HCl?

Hoạt động xit sunfuric (H2SO4)

- Cho HS quan sát lọ đựng dung dịch axit H2SO4 đặc → nhận xét tính chất?

- Hướng dẫn HS cách pha lỗng H2SO4 đặc làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc → HS nhận xét tính tan tỏa nhiệt trình trên?

- Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh (như HCl)

→HS quan sát nhận xét → HS nhắc lại tính chất hóa học axit viết PTPƯ

Häc sinh l¾ng nghe

B Axit sunfuric

I Tính chất vật lý

H2SO4 dễ tan nước tỏa nhiều nhiệt

II Tính chất hóa học

1 Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa

học axit

- làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với KL → muối sunfat + H2 Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k)

- Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước

H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r)→CuSO4(dd)+2H2O(l) - Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước

H2SO4(dd)+CuO(r)→CuSO4(dd) + H2O(l)

c Cđng cè, lun tËp:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

- Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 a Gọi tên phân loại chất

b Viết phương trình phản ứng (nếu có) chất với: Nước, dd H2SO4 loãng, dd KOH

d H íng dÉn häc ë nhµ

- Làm tập 1, trang 19 SGK; 3.4 trang 5, 4.1 trang SBT - Soạn tiếp theo: H2SO4 đặc

Líp d¹y: 9a tiết: ngày dạy: Sĩ số: 32 vắng: 9b tiết: ngày dạy: Sĩ số: 31 v¾ng:

Tiết 7 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2

1 Mơc tiªu:

a KiÕn thøc: Häc sinh

- Biết H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa (tác dụng với KL hoạt động), tính háo nước, dẫn phương trình phản ứng cho tính chất

- Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

- Sử dụng an tàon axit q trình tiến hành thí nghiệm

b Kĩ năng:

- Rốn luyn k viết phương trình phản ứng, kỹ phân biết loại hóa

chất bị nhãn, kỹ làm tập định tính định lượng b mụn

Chuẩn bị Giáo viên vµ häc sinh

a Chuẩn bị giáo viên Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút - Hóa chất: H2SO4 lỗng, đặc, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, đường trắng - Sơ đồ số ứng dụng axit H2SO4; Bảng phụ

Mỗi nhóm chuẩn bị chậu nớc, tổ chuyển dụng cụ, hóa chất

3 Tiến trình lên líp

a Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất hóa học axit sunfuric loãng Viết PTPƯ minh họa - Sửa tập trang 19 SGK

b Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:T/h Axit sunfuric đặc

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất axit H2SO4(l)?

- Hướng dẫn HS nhóm làm TN t/c đặc biệt axit H2SO4 đặc: ƠN1: đồng → Rót dd H2SO4 lỗng ƠN2: đồng → Rót dd H2SO4 đặc

Đun nóng nhẹ ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét? - Khí ống nghiệm SO2

- Viết PTPƯ?

→ HS trả lời

→ Các nhóm làm TN, quan sát, nhận xét → HS viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời

2 Axit sunfuric đặc

H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại

2H2SO4(dd,đặc,nóng)+Cu(r)to CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l) * H2SO4 đặc nóng tác dụng víi nhiều kim loại → muối sunfat + SO2 + H2O

b Tính háo nước C12H22O11H2SO4(D)11H

- GV làm TN: Cho đường vào cốc, rót từ từ H2SO4 đặc vào → HS quan sát, nhận xét? * Cẩn thận khí dùng H2SO4 đặc

→ HS nghe, ghi viết PTPƯ

Hoạt động Ứng dụngvµSản xuất axit sunfuric - HS dựa vào sơ đồ ứng

dụng axit H2SO4 nêu ứng dụng?

- GV thuyết trình

Cho Các nhóm làm thí nghiệm

→ Các nhóm làm thí nghiệm

→ Xuất kết tủa trắng

→ HS viết PTPƯ → dd BaCl2, (dd Ba(NO3)2, dd Ba(OH)2)

III Ứng dụng

IV Sản xuất axit sunfuric

a Nguyên liệu: Lưu huỳnh pyrit sắt (FeS2), chất khí, nước

b Các cơng đoạn - Sản xuất SO2:

S(r) + O2(k) to SO2 Hoặc:

4FeS2(r) + 11O2to 2Fe2O3(r) + 8SO2(k) - Sản suất SO3:

2SO2(k) + O2(k)to, OV252SO 3(k) - Sản xuất H2SO4

SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd)

Hoạt động Nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm: ƠN1: ddH2SO4 ƠN1: dd Na2SO4

Cho vào ống dd BaCl2 → quan sát tượng? Viết PTPƯ? - Thuốc thử để nhận biết gốc sunfat?

HS làm thí nghiệm theo nhóm:

Quan sát tượng - Viết PTPƯ

IV Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

H2SO4(dd)+BaCl2(dd)→BaSO4(r)+2HCl(dd) Na2SO4(dd)+BaCl2(dd)→BaSO4(r)+2NaCl(dd

c Cđng cè, lun tËp:

- Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các lọ đựng dung dịch không màu sau: K2SO4, KOH, KCl, H2SO4

- Hoàn thành PTHH sau (Ghi bảng phụ)