GIÁO ÁN HÓA 9 TRỌN BỘ MỚI

Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y M«n : hãa häc líp 9 TiÕt:1 Ngµy th¸ng n¨m 200 «n tËp Những kiến HS đã biết có liên quan đến bài học Những kiến thức mới trong bài học cần được hình thành Khái niệm về oxit, axit, bazơ, muối - Các loại phản ứng hoá học - Tính theo CTHH, PTHH, ĐLBTKL -Công thức tính khối lượng, thể tích, nồng độ,tỉ khối -Tính chất hoá học của oxi, hidro, nước I . Mơc tiªu: 1. KiÕn thøc: - Gióp häc sinh hƯ thèng l¹i kiÕn thøc ë líp 8 lµm cë së ®Ĩ tiÕp thu nh÷ng kiÕn thøc míi ë ch¬ng tr×nh líp 9 2. Kü n¨ng: - RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH - RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH 3. Th¸i ®é: - RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. Chn bÞ: - GV: HƯ thèng ch¬ng tr×nh líp 8 - HS: C¸c kiÕn thøc ®· häc ë ch¬ng tr×nh líp 8 III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p: - Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A. KiĨm tra bµi cò: B. Bµi míi: C. Ho¹t ®éng 1: ¤n tËp mét sè néi dung , kh¸i niƯm hãa häc ë líp 8: GV: Tỉ chøc cho häc sinh ch¬i trß ch¬i « ch÷. Chia líp thµnh 4 nhãm. Th«ng b¸o lt ch¬i: ¤ ch÷ gåm 8 hµng ngang lµ c¸c kh¸i niƯm hãa häc. §o¸n ®ỵc tõ hµng ngang ®ỵc 10 ®iĨm. Mçi tõ hµng ngang cã 1 ®Õn 2 ch÷ trong tõ ch×a khãa. §o¸n ®ỵc tõ ch×a khãa ®ỵc 20 ®iĨm 1 * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý và hóa học nhất định Chữ trong từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất đợc tạo nên từ 2 NTHH trở lên. Chữ trong từ chìa khóa: H,H * Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất Chữ trong từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân Chữ trong từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử Chữ trong từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu Chữ trong từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗi chân ký hiệu. Chữ trong từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác Ô chữ C H  T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H  T P H  N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V  T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C ô chìa khóa: phản ứng hóa học 2 Hoạt động2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: Ghép nối thông tin cột A với cột B sao cho phù hợp HS làm việc cá nhân GV: Gọi một HS lên bảng làm , sửa sai nếu có Hoàn thành PTHH sau v xác định các PT trên thuộc loại phản ứng nào? CaO + HCl CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Na 2 O + H 2 O 2NaOH Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O ( P/ thế) Fe 2 O 3 + 3 H 2 2Fe + 3H 2 O( P/ oxi hóa) Na 2 O + H 2 O 2NaOH( P/ hóa hợp) 2Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + 3 H 2 O( P/ phân hủy) Hoạt động 3: Bài tập GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề bài yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi một học sinh làm bài Gv Chấm bài của một số học sinh Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a. Tính thể tích khí thu đợc ở (ĐKTC) b. Tính khối lợng axit cần dung c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng Giải: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (dd) nH 2 = nFeCl 2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH 2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH 2 (ĐKTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g 10,95 .100 mdd = = 100 g 10,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19,05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 3 Tênhợpchất Ghép Loại hợp chất 1. axit a. SO 2 ; CO 2 ; P 2 O 5 2. muối b. Cu(OH) 2 ; Ca(OH) 2 3. bazơ c. H 2 SO 4 ; HCl 4. oxit axit d. NaCl ; BaSO 4 5. oxit bazơ 19,05 C% FeCl 2 = .100% = 17,6% 108,1 C. Củng cố - luyện tập : - Xem lại định nghĩa , 1số oxit đã học Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ 4 TiÕt 2: Ngµy th¸ng n¨m 200 TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit Kh¸i niƯm vỊ sù ph©n lo¹i oxit Những kiến HS đã biết có liên quan đến bài học Những kiến thức mới trong bài học cần được hình thành Khái niệm , phân loại , gọi tên oxit Tính theo PTHH Tính chất hoá học của oxit Phân loại gọi tên oxitaxit và oxit bazơ dựa vào tính chất hoá học Vận dụng tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập đònh tính và đònh lượng I . Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc: - HS biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit, oxit baz¬, vµ dÉn ra dỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc t¬ng øngvíi mçi tÝnh chÊt. - Häc sinh hiĨu ®ỵc c¬ së ph©n lo¹i c¸c hỵp chÊt oxit axit vµ oxit baz¬, lµ dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cđa chóng. 2.Kü n¨ng: - RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH - RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH 3.Th¸i ®é: - Gi¸o dơc lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. Chn bÞ: - Dơng cơ : Cèc thđy tinh, èng nghiƯm,thiÕt bÞ ®iỊu chÕ CO 2 , P 2 O 5 - Hãa chÊt: CuO , CO 2 , P 2 O 5 , H 2 O , CaCO 3 , P ®á - HS : CaO, KiÕn thøc ®· häc ë líp 8 III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p: - Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiĨm tra bµi cò: 5 B. Bài mới: Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit ? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng với nớc ( Hiện tợng và kết luận) ? Hãy viết PTHH GV: Cho một ít CuO t/d với H 2 O em hãy quan sát và nhận xét hiện tợng? GV: Chỉ một số oxit Na 2 O ; BaO t/d đợc với H 2 O ( oxit tơng ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với nớc GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của CuO - Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát hiện tợng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? ? GV một số oxit khác nh CaO , Fe 2 O 3 cũng xảy ra phản ứng tơng tự( trừ oxit của kim loại kiềm) GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO 2 tạo thành muối ? Hãy viết PTHH GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối. Đó là oxit bazơ tơng ứng bazơ tan. GV: làm lại thí nghiệm P 2 O 5 tác dụng với nớc ? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 tác dụng với nớc cũng thu đợc axit tơng ứng. GV: kết luận : GV: Điều chế trớc CO 2 HS: Làm thí nghiệm theo nhóm: Mở nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH) 2 trong suốt . Đậy nhanh , lắc nhẹ ? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 , P 2 O 5 cũng có phản ứng tơng tự GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết 1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào? a. Tác dụng với n ớc : CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm b. Tác dụng với axit : CuO (r) + 2HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc c. Tác dụng với oxit axit : CaO (r) + CO 2 (k) CaCO 3(r) BaO (r) + SO 2 (k) BaSO 3(r) Một số bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối 2. Oxit axit có những tính chất nào ? a. Tác dụng với n ớc : P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l) 2 H 3 PO 4 (dd) Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO 2 ) b. Tác dụng với bazơ: CO 2(k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3(r) +H 2 O (l) Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc c. Tác dụng với oxit bazơ: 6 ln g×? ? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa? ? BT : H·y ®iỊn tiÕp néi dung vµo « trèng +H 2 O + Baz¬ + H 2 O + Axit GV: Kh¸i qu¸t l¹i tÝnh chÊt cđa oxit axit vµ oxit baz¬ SO 2 (k) + BaO (r) BaSO 3(r) Ho¹t ®éng 2: Kh¸i qu¸t vỊ sù ph©n lo¹i axit: GV: Yªu cÇu HS tham kh¶o SGK ? VËy c¨n cø vµo ®©u ®Ĩ ngêi ta ph©n lo¹i axit? LÊy VD vỊ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬ GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl ZnCl 2 + H 2 O ZnO+2NaOH+H 2 O Na 2 (Zn(OH) 2 ) 4 * CO, NO lµ oxit kh«ng t¹o mi ( oxit trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit axit còng kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ - Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh C.Cđng cè - lun tËp: 1 .Lµm BT sè 3 t¹i líp 2. VỊ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6. TiÕt 3: Ngµy th¸ng n¨m 200 Mét sè oxit quan träng Những kiến HS đã biết có liên quan đến bài học Những kiến thức mới trong bài 7 Oxit axit Oxit baz¬ học cần được hình thành Tính chất hoá học của oxit bazơ Bài tập dònh tính và đònh lượng Tính chất, ứng dụng ,điều chế của CaO Vận dụng kiến thức làm bài tập lí thuyết và thực hành hoá học I . Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt cđa CaO vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng - BiÕt ®ỵc nh÷ng øng dơng cđa CaO trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt, còng biÕt ®ỵc nh÷ng t¸c h¹i cđa chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi - BiÕt ®ỵc ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ CaO trong PTN vµ trong c«ng nghiƯp vµ nh÷ng ph¶n øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ. 2.Kü n¨ng: - RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH - VËn dơng nh÷ng kiÕn thøc vỊ CaO ®Ĩ lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH 3. Th¸i ®é: - RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. Chn bÞ: - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng cơ ®iỊu chÕ SO 2 tõ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; ®Ìn cån - Tranh ¶nh , s¬ ®å nung v«i c«ng nghiƯp vµ thđ c«ng III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p: - Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiĨm tra bµi cò: 1. H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬ ? ViÕt PTHH? 2. H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit ? ViÕt PTHH? B. Bµi míi: CANXI OXIT ? H·y cho biÕt CTHH cđa canxi oxit ? ? Can xi oxit thc lo¹i hỵp chÊt nµo? Ho¹t ®éng 1: Can xi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? 8 ? Hãy nêu tính chất vật lý của Canxi oxit? ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit bazơ? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nớc ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: CaO có tính hút ẩm ? vậy dùng CaO làm gì? GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl ? Quan sát hiện tợng , rút ra kết luận và viết PTHH? ? nhờ tính chất này CaO đợc làm gì trong cuộc sống? GV: dể CaO lâu ngày trong không khí CaO hấp thu CO 2 tạo thành CaCO 3 ? Hãy viết PTHH GV: Nếu để lâu trong không khí CaO sẽ giảm chất lợng. Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ - Là chất rắn màu trắng , nóng chảy ở 2585 0 C - Mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ. 1. Tác dụng với n ớc: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) Ca(OH) 2 ít tan , phần tan tạo thành dd bazơ 2. Tác dụng với axit : CaO (r) + 2HCl (dd) CaCl 2 (dd0 + H 2 O (l) c.Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) CaCO 3(r) Hoạt động 2: Can xi oxit có những ứng dụng gì? ? Dựa vào tính chất hóa học của Can xi oxit hãy nêu ứng dụng của CaO? - Dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh thế nào? ? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5 ? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò CN ? Nêu những u nhợc điểm của lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. GV: Thông báo các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi - Than cháy sinh ra CO 2 - Nhiệt phân hủy CaCO 3 ? Hãy viết các PTHH ? ở địa phơng em sản xuất vôi bằng ph- ơng pháp nào? 1. Nguyên liệu : CaCO 3 2. Các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi: C (r) + O 2 (k) t CO 2 (k) CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) D. Củng cố - luyện tập : 1.Hoàn thành các phơng trình hóa học sau: 9 CaO + … CaSO 4 + H 2 O …… + CO 2 CaCO 3 CaO + H 2 O ……. 2.Híng dÉn lµm bµi tËp BT1: a – Cho t¸c dơng víi níc - Thư b»ng CO 2 b. KhÝ lµm ®ơc Ca(OH) 2 lµ CO 2 BT2 ChÊt ph¶n øng m¹nh víi níc lµ CaO - ChÊt kh«ng tan trong níc lµ CaCO 3 b. NhËn biÕt lÇn lỵt cho t¸c dơng víi níc D. DỈn dß: Häc bµi cò vµ ®äc bµi míi TiÕt 4: Ngµy th¸ng n¨m 200 Mét sè oxit quan träng( tiÕp) Những kiến HS đã biết có liên quan đến bài học Những kiến thức mới trong bài học cần được hình thành Tính chất hoá học của oxit axit Bài tập dònh tính và đònh lượng Tính chất, ứng dụng ,điều chế của SO 2 10 [...]... BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd) ? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nªu nhËn xÐt? ?ViÕt PTHH? C Cđng cè – lun tËp: 1 Lµm bµi tËp 3 ( 19) 2 Lµm bµi tËp 5 ( 19) 3 BTVN : 1,2, 4,7 TiÕt 8: Ngµy th¸ng n¨m 200 Lun tËp: tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit Những kiến HS đã biết có liên quan Những kiến thức mới trong bài đến bài học học cần được hình thành -Tính chất hoá học của oxit, axit -Bài tập dònh tính và đònh lượng I... cđa oxit axit, oxit baz¬ 27 TiÕt 9: Ngµy th¸ng n¨m 200 Thùc hµnh tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit Những kiến HS đã biết có liên quan Những kiến thức mới trong bài đến bài học học cần được hình thành -Tính chất hoá học của axit -Các thao tác thí nghiệm - Một số quy tắc an toàn thí nghiệm -Rèn luyện kó năng về thực hành thí nghiệm, giải bài tập thực hành thí nghiệm -Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm…... H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd) Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd) - 1 Lµm bµi tËp 3,5 ( 19) TiÕt 7: Ngµy th¸ng n¨m 200 tÝnh chÊt hãa häc cđa axit axit sufuric Những kiến HS đã biết có liên quan đến bài học -Tính chất hoá học của axit -Bài tập dònh tính và đònh lượng Những kiến thức mới trong bài học cần được hình thành -Tính chất, ứng dụng ,sản xuất của H2SO4loãng -Tính chất hoá học đặc... H2SO4 9, 8% ( Võa ®đ) a TÝnh khèi lỵng dd H2SO4 ®· dïng b TÝnh thĨ tÝch khÝ thu ®ỵc sau ph¶n øng III §¸p ¸n – biĨu ®iĨm: C©u C©u 1: 0,5 ® §¸p ¸n Chän C §iĨm 0,5 ® 31 C©u 2: 3® Chän ®óng mçi chÊt 0,5 ® C©u 3: 0,5 ® Chän B 0,5 ® C©u 4: 2,5 ® ViÕt ®óng mçi sù chun hãa 0,5 ® C©u 5: 3,5 ® §ỉi nFe = 14: 56 = 0,25 mol 0,5 ® Fe + H2SO4 0,5 ® FeSO4 + H2 0,5 ® Theo PT nH2SO4 = nFe = 0,25 mol m H SO 2 4 = 0,25 98 ... 2 4 = 0,25 98 = 24,5 g mdd H SO 2 0,5 ® 4 0,5 ® = 24,5 /98 100% = 250g b Theo PT nFe = nH 2 0,5 ® 0,5 ® = 0,15 mol 0,5 ® VH2 ( §KTC) = 0,25 22,4 = 3,36 l TiÕt 11: Ngày th¸ng n¨m 200 tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬ Những kiến HS đã biết có liên quan đến bài học -Khái niệm, phân loại, gọi tên của bazơ -Bài tập dònh tính và đònh lượng Những kiến thức mới trong bài học cần được hình thành -Tính chất hoá học... H2O 12 HCl CO2 H2SO4 SO2 3 DỈn dß: lµm c¸c bµi tËp 2,3,4,5,6 trang 11 4 §äc vµ chn bÞ bµi axit TiÕt 5: Ngµy th¸ng n¨m 200 tÝnh chÊt hãa häc cđa axit Những kiến HS đã biết có liên quan Những kiến thức mới trong bài 13 đến bài học học cần được hình thành Khái niệm, phân loại, gọi tên axit Bài tập dònh tính và đònh lượng Tính chất hoá học của axit- PTHH Vận dụng kiến thức làm bài tập lí thuyết và thực... 1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl, ViÕt PTHH minh häa 2 Lµm bµi tËp sè 3 B Bµi míi: Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt vËt lý GV: Cho HS quan s¸t lä ®ùng dd H2SO4 ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa H2SO4 - Lµ chÊt láng, s¸nh kh«ng mµu, nỈng gÊp 2 lÇn níc , tan dƠ dµng trong níc, táa 21 ? mn pha lo·ng H2SO4 cÇn ph¶i lµm nhiỊu nhiƯt nh thÕ nµo? Rãt tõ tõ dd axit ®Ỉc vµo níc Ho¹t ®éng 2: TÝnh chÊt hãa häc: ? Nh¾c l¹i... H2CO3 C Cđng cè - lun tËp: 1 Häc sinh ®äc phÇn em cã biÕt 2 Lµm BT2 3 Lµm bµi tËp 1,3,4 TiÕt 6: Ngµy th¸ng n¨m 200 Mét sè oxit quan träng Axit clohi®ric Những kiến HS đã biết có liên quan Những kiến thức mới trong bài 15 đến bài học học cần được hình thành Tính chất hoá học của axit Bài tập dònh tính và đònh lượng Tính chất, ứng dụng của HCl Vận dụng kiến thức làm bài tập lí thuyết và thực hành hoá học... tan trong axit vµ níc d Dung dÞch kh«ng mµu vµ níc 2 Lµm bµi tËp sè 6 TiÕt 7: Ngµy th¸ng n¨m 200 tÝnh chÊt hãa häc cđa axit axit sufuric Những kiến HS đã biết có liên quan đến bài học Những kiến thức mới trong bài học cần được hình thành 17 -Tính chất hoá học của axit -Bài tập dònh tính và đònh lượng -Tính chất, ứng dụng ,sản xuất của H2SO4loãng -Tính chất hoá học đặc trưng của H2SO4đặc -Cách pha loãng... kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa P2O5 ViÕt PTHH 2 NhËn biÕt c¸c dung dÞch: a.ThÝ nghiƯm 3: Cã 3 lä mÊt nh·n ®ùng mét trong 3 dd lµ: H2SO4;HCl; Na2SO4 H·y tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm nhËn biÕt c¸c lä: 29 GV: Híng dÉn c¸ch lµm: Ph©n biƯt c¸c chÊt ph¶i dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc kh¸c nhau cđa chóng ? VËy 3 chÊt trªn cã nh÷ng tÝnh chÊt kh¸c nhau nh thÕ nµo? GV: §a ra s¬ ®å nhËn biÕt Q tÝm BaCl2 H2SO4 §á . 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10 ,95 g 10 ,95 .100 mdd = = 100 g 10 ,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19, 05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd. cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý và hóa học nhất định Chữ trong từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm