GIÁO ÁN HÓA 11NC TRỌN BỘ

ôn tập đầu năm I. Mục tiêu. 1. Kiến thức. - Ôn lại một số kiến thức cơ bản về hóa học với trọng tâm là Hóa hoc lớp 10. + Cấu hình e nguyên tử, sự phân bố e vào các obitan, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. +Phản ứng Oxi hóa khử. + Nhóm Halogen. +Nhóm Oxi lu huỳnh. +Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. 2. Kỹ năng. - Lập PTHH của các PƯ Oxi hóa Khử bằng phơng pháp thăng bằng e. - Giải các bài tập hóa học. II. Chuẩn Bị . - Hệ thống câu hỏi và bài tập vận dụng. III. phơng pháp. - Đàm thoại ôn tập. IV. Thiết kế các hoạt động. 1. Kiểm tra bài củ.: kết hợp trong quá trình ôn tập. 2. Bài mới. Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV đặt hệ thống câu hỏi: - Viết cấu hình e dựa trên nguyên lý và quy tắc nào ? - Các quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong BTH ? - Số Oxi hóa? Các quy tắc xác định số Oxi hóa? -Thế nào là chất Oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa , sự khử, Phản ứng oxi hóa- khử?Các bớc lập PTHH của PƯ oxi hóa-Khử? - Nêu các tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố trong nhóm Halogen và nhóm Oxi-Lu huỳnh? GV yêu cầu HS làm các bài tập. Bài 1. Nguyên tử X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 4s 1 . Xác định cấu hình e đầy đủ của X từ đó suy ra số hiệu nguyên tử của X. Bài 2. Lập PTHH của các PƯ oxi hóa Khử sau bằng phơng pháp thăng bằng e. I. Lý thuyết. - Viết cấu hình e dựa trên các nguyên lý: Pauli, Vững bền và quy tắc Hun. - Trong BTH: Chu kỳ : Theo chiều tăng diện tích hạt nhân nguyên tử : ( ) + Bán kính nguyên tử giảm dần + Độ âm điện , năng lợng ion hóa thứ nhất tăng dần (I 1 ). + Tính axit của Oxit cao nhất và Hiđroxit tơng ứng tăng dần. Nhóm A. : Theo chiều tăng diện tích hạt nhân nguyên tử : ( ) + Bán kính nguyên tử tăng dần. + Độ âm điện , I 1 giảm dần. + Tính Bazơ của Oxit cao nhất và Hiđroxit tơng ứng tăng dần. - HS lần lợt trả lời các câu hỏi của GV. II. Bài tập. Bài 1. Cấu hình e của X là : 1s 2 2s 2 3s 2 3s 2 3p 6 4s 1 Z X = 19 ( Kali). 1s 2 2s 2 3s 2 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Z X =24 (Crom). 1s 2 2s 2 3s 2 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Z X =29 ( Đồng). Bài 2. a) 2 0 Fe + 6 H 2 6 S + O 4 3 Fe + 2 (SO 4 ) 3 + 3 4 S + O 2 + 6H 2 O. Giao ỏn Húa 11 NC Tiờt 1 Ngay soan : 21/8/08 a) Fe + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. b) FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 . c) Fe x O y + CO Fe m O n + CO 2 . d) Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + NO + H 2 O. Biết 2 : 1:3 N O NO n n = . Bài 3. Hòa tan 2,32 gam hỗn hợp FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 (trong đó 2 3 Fe O n = FeO n ) Cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là : A. 0,23 B. 0,18 C. 0,16 D. 0,08 Bài 4. Cho cùng một khối lợng các kim loại là Mg, Al, Zn, Fe lần lợt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, d thì thể tích khí H 2 lớn nhất thoát ra là của kim loại: A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Bài 5. Từ 176g FeS điều chế đợc bao nhiêu gam H 2 SO 4 ? (giả sử các phản ứng đều có hiệu suất 100%) A. 64g B. 128g C. 196g D. 192g Bài 6. Axit n o y u nh t trong các axit HCl, HBr, HI, HF : A. HCl B. HBr C. HI D. HF 1x 2 0 Fe 2 3 Fe + + 6e. 3x 6 S + + 2e 4 S + b) 2x 2 FeS 2 2 3 Fe + + 4 4 S + + 22e. 11x 0 2 O + 4e 2 2O 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 . c) 2 y x x y Fe O + + 2 C O + 2n m m n Fe O + + 4 2 C O + . 1x xm 2 y x Fe + + 2(my-nx) e xm 2n m Fe + (my-nx)x 2 C + 4 C + + 2e m 2 y x x y Fe O + + (my-nx) 2 C O + x 2n m m n Fe O + + (my-nx) 4 2 C O + . 0 Al + 5 3 H N O + 3 3 3 ( )Al NO + + 1 2 N O + + 2 N O + + H 2 O. Từ 2 : 1:3 N O NO n n = 1 2 : 2 :3 N N n n + + = 3x 5 5 N + + 17e 2 1 N + + 3 2 N + 17x 0 Al 3 Al + + 3e 17 0 Al + 66 5 3 H N O + 17 3 3 3 ( )Al NO + + 3 1 2 N O + + 9 2 N O + + 33 H 2 O. Bài 3 . Đáp án D Bài 4 . Đáp án B. Bài 5 . Đáp án D Bài 5 . Đáp án D 3.Bài tập về nhà và dặn dò. * BTVN : Bài 1. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 36, trong đó số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện, số khối của X là: A. 12 B. 24 C. 36 D. kết quả khác Giao ỏn Húa 11 NC Bài 2. Cho hỗn hợp E gồm hai kim loại kiềm X, Y thuộc 2 chu kỳ liên tiếp có khối lợng 17g. Hòa tan hết hỗn hợp E trong H 2 O thu đợc dung dịch F. Cô cạn F thu đợc 27,2 g chất rắn. X, Y là: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs *Dặn dò : Xem trớc bài 1 SGK 11 nâng cao. V. Rút kinh nghiệm. Chơng 1. sự điện li Bài 1. sự điện li I - Mục tiêu 1. Vê kiến thức Biết đợc các khái niệm về sự điện li, chất điện li Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. Hiểu đợc cơ chế của quá trình điện li. 2 . Về kĩ năng Rèn luyện kĩ năng thực hành : Quan sát, so sánh. Rèn luyện khả năng lập luận logic. 3. Về tình cảm thái độ Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học. II - Chuẩn bị GV : Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. Tranh vẽ (hình 2.2 SGK và hình 2.3 SGK) HS : Xem lại hiện tợng dẫn điện đã đợc học trong chơng trình vật lí 6 III. Các hoạt động dạy học 1. Kiểm tra bài củ. 2. Bài mới. Giao ỏn Húa 11 NC Tiờt 2 Ngay soan : 23/8/08 Hoạt đông của GV Và HS Nọi dung kiến thức Hoạt động 1 GV: hớng dẫn hs làm thí nghiệm nh sgk HS : quan sát, nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 2 GV : Tại sao các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện? HS : Trong dung dịch các chất axit, bazơ, muối có các hạt mang điện tích dơng và điện tích âm gọi là ion. Các phân tử axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion . GV kết luận : GV đa ra một số axit, bazơ, muối quen thuộc để HS biểu diễn sự phân li và gọi tên các ion tạo thành. Thí dụ : HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 3 . Hoạt động 3 GV cần gợi ý dẫn dắt để HS mô tả đợc những đặc điểm cấu tạo quan trọng của phân tử nớc. GV : Để đơn giản phân tử nớc đợc biểu diễn bằng hình elip : - + Hoạt động 4 GV : gợi ý để HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl (hình 2.3 - SGK). Khi cho các tinh thể NaCl vào nớc có hiện tợng gì xảy ra ? GV nêu hiện tợng hiđrat hóa Hoạt động 5 GV : đặc điểm cấu tạo phân tử HCl? Khi cho HCl vào nớc có hiện tợng gì xảy ra ? HS : quan sat hình vẽ và trả lời GV: Tại sao dới tác dụng của phân tử phân cực HCl, phân tử nớc không phân li thành H + và ion OH . I Hiện t ợng điện li 1. Thí nghiệm(SGK) Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện Các chất rắn khan : NaCl, NaOH và một số dung dịch : Rợu, đờng, glixerin không dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong n ớc Các axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện đợc. 3. Định nghĩa: Sự điện li là quá trình phân li các chất thành ion Những chất khi tan trong nớc phân li thành các ion đợc gọi là chất điện li. 4.Ph ơng trình điện li: HCl H + + Cl NaOH Na + + OH NaCl Na + + Cl Ii. Cơ chế của quá trình điện li 1. Cấu tạo phân tử n ớc Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết cộng hoá trị có cực. Phân tử có cấu tạo dạng góc, do đó phân tử nớc phân cực. Độ phân cực của phân tử nớc khá lớn. 2. Sự điện li của NaCl trong n ớc Do tơng tác của các phân tử nớc phân cực và sự chuyển động hỗn loạn của các pt H 2 O, các ion Na + và Cl tách ra khỏi tinh thể đi vào dung dịch. NaCl Na + + Cl - 3. Quá trình điện li của phân tử HCl trong n ớc - Phân tử HCl liên kết cộng hoá trị có cực - Do sự tơng tác giữa các phân tử phân cực H 2 O và HCl phân tử HCl . Quá trình điện li đó đợc biểu diễn bằng .điện li thành các ion H + và Cl - phơng trình: HCl H + + Cl - 3. Củng cố: GV yêu cầu HS làm bài tập 3 sgk trang 7. 4. BTVN và Dặn dò * BTVN : 1,2, 4, 5, 6, 7 (Sgk trang 7) Giao ỏn Húa 11 NC * Dặn dò : Xem bài 2. IV. Rút Kinh nghiệm . Bài 2 - phân loại các chất điện li I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức Biết đợc thế nào là độ điện li, cân bằng điện li. Biết đợc thế nào là chất điện li mạnh ? Chất điện li yếu ? 2. Về kĩ năng Vận dụng độ điện li để biết chất điện điện li mạnh, yếu Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh, yếu, không điện li 3. Về tình cảm thái độ Tin tởng vào thực nghiệm bằng thực nghiệm có thể khám phá đợc thế giới vi mô. II. Chuẩn bị Giáo viên : Bộ dụng cụ thí nghiệm về tính dẫn điện của dung dịch. Dung dịch HCl 0,1M và CH 3 COOH 0,1M. III. Ph ơng pháp : - Đàm thọai gợi mở IV.Các hoạt động dạy học 1. Kiểm tra bài củ. H1: Nêu các khái niệm Chất điện li, Sự điện li, Phơng trình điện li, lấy VD. Giải thích nguyên nhân tính dãn điện của các dung dịch Axit, Bazơ và muối. H2 : Viết PT điện li của các chất sau trong dung dịch : Mg(NO 3 ) 2 , HClO 4 , H 2 S , KOH , Pb(OH) 2 , CH 3 COONa. 2. Bài mới. Giao ỏn Húa 11 NC Tiờt 3 Ngay soan : 25/8/08 Giao ỏn Húa 11 NC Hoạt động 1 GV giới thiệu dụng cụ và hoá chất thí nghiệm Mời 1 HS thao tác thí nghiệm trên bàn GV Các HS khác quan sát, nhận xét và giải thích. Hoạt động 2 GV đặt vấn đề : Để chỉ mức độ phân li của chất điện li ngời ta dùng đại lợng độ điện li. GV viết biểu thức độ điện li lên bảng và giải thích các đại lợng GV : Hoặc biểu diễn dới dạng phần trăm là = 85% Hoạt động 3 GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết : Thế nào là chất điện li mạnh ? Chất điện li mạnh có độ điện li bằng bao nhiêu? HS : Phát biểu định nghĩa (SGK) GV: Cho HS lấy các thí dụ về axit mạnh, bazơ mạnh, các muối tan Dùng mũi tên một chiều chỉ chiều điện li và đó là sự điện li hoàn toàn. Yêu cầu HS viết phơng trình điện li của một I Độ điện li 1. Thí nghiệm:(SGK) NX: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ hơn so với dung dịch CH 3 COOH Điều đó chứng tỏ nồng độ ion trong dung dịch HCl lớn hơn trong dung dịch CH 3 COOH. Do đó HCl phân li mạnh hơn CH 3 COOH KL : Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau. 2. Độ điện li a Khai niệm = o n n với : độ điện li ; n : Số phân tử phân li thành ion ; n 0 : Số phân tử chất đó hoà tan Độ điện li có thể có các giá trị nằm trong khoảng : 0 1. b - TD: Hoà tan 100 phân tử chất tan A trong nớc có 85 phân tử chất đó phân li thành ion. Hỏi độ điện li chất đó bằng bao nhiêu ? = 85 100 = 0,85 II Chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1. Chất điện li mạnh a - Đ/n:(SGK) b-Các chất điện li mạnh là : Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 Các bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 Hầu hết các muối : NaCl, CuSO 4 , KNO 3 số chất điện li mạnh H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , CuSO 4 GV : yêu cầu HS tính nồng độ ion trong một số dung dịch : Thí dụ : KNO 3 0,1M ; Ba(OH) 2 0,05M Hoạt động 4 GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết thế nào là chất điện li yếu ? Chất điện li yếu có độ điện li bằng bao nhiêu ? Những chất điện li mạnh phân li nhiều nấc thì chỉ điện li mạnh ở nấc thứ nhất. GV yêu cầu viết phơng rình điện li của một số chất điện li yếu : H 2 S, Fe(OH) 3 GV : Sự điện li của chất điện li yếu có đầy đủ những đặc trng của quá trình thuận nghịch. Vậy đặc trng của quá trình thuận nghịch là gì ? HS : Quá trình thuận nghịch sẽ đạt đến trạng thái cân bằng. Đó là cân bằng động. Khi pha loãng dd các ion ở cách xa nhau hơn,it có c - PT & cách tính nồng độ: Tính nồng độ ion Na + và CO 3 2 trong dung dịch Na 2 CO 3 0,1M? Na 2 CO 3 2Na + + CO 3 2 Theo phơng trình điện li : 2 3 Na CO Na n 2n + = = 2 ì0,1 = 0,2 (mol) 2 2 3 3 Na CO CO n n = = 0,1 (mol) 2. Chất điện li yếu a - ĐN:(SGK) độ điện li của chất điện li yếu : 0 < < 1 b - TD:Chất điện li yếu là : - Các axit yếu : CH 3 COOH, H 2 S, H 2 CO 3 - Các bazơ yếu : Fe(OH) 3 , Mg(OH) 2 c- PT điện li & cân bằng điện li: CH 3 COOH CH 3 COO + H + Hằng số K = [ ] + 3 3 H CH COO CH COOH Nhắc lại : K là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ Sự chuyển dịch cân bằng điện li cũng tuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e 3. Củng cố: GV Cho HS l m C ác bài tập sau : Bài 1. Trong các chất sau: H 2 O , HF, HCl , NaOH , Na 2 CO 3 , CuSO 4 , H 2 S , H 2 SO 4 , CaCO 3 . Chất điện li mạnh gồm : A. H 2 S , H 2 SO 4 , CaCO 3 B. H 2 O , HF , H 2 S C. H 2 O , HCl, H 2 S D. HCl , NaOH , Na 2 CO 3 , CuSO 4 , H 2 SO 4 Bài 2. Độ điện li của axit axetic ( CH 3 COOH ) trong dung dịch 2M là 1,2%. Tìm nồng độ mol H + và CH 3 COO - . 4. BTVN và Dặn dò. * BTVN : 1,2,3,4,5,6,7 (SgK trang 10) * Dặn dò : Xem Bài 3 (Phần I và II). V. Rút kinh nghiệm. Bài 3. Axit, Bazơ và Muối I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut và Bron-stet Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ. Biết muối là gì và sự điện li của muối. 2. Về kĩ năng Vận dụng lí thuyết axit, bazơ của A-re-ni-ut và Bron-stet để phân biệt đợc axit, bazơ, lỡng tính và trung tính. Biết viết phơng trình điện li của các muối. Dựa vào hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H + và OH trong dung dịch. 3. Về thái độ tình cảm Có đợc hiểu biết khoa học đứng đắn về dung dịch axit, bazơ, muối. II - Chuẩn bị Dụng cụ : ống nghiệm Hoá chất : Dung dịch NaOH, muỗi kẽm (ZnCl 2 hoặc ZnSO 4 ), dung dịch : HCl, NH 3 , quỳ tím. III. Ph ơng pháp . - Đàm thoại gợi mở IVCác hoạt động dạy học Tiết 4. 1.Bài củ : H1 : Viết biểu thức tính độ điện li , phát biểu các kháI niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu, lấy VD. H2. Dung dịch HCOOH 0,46% (d=1g/ml) có [H + ] = 10 -3 M. Tính HCOOH 2. Bài mới : Giao ỏn Húa 11 NC Tiờt 4,5 Ngay soan : 28/8/08 Hoạt động 1 HS đã đợc biết khái niệm về axit, bazơ ở các lớp dới vì vậy GV cho HS nhắc lại các khái niệm đó. Lấy thí dụ. GV : Các axit, bazơ là những chất điện li hãy viết phơng trình điện li của các axit, bazơ đó. GV yêu cầu 2 HS lên bảng mỗi em viết ba phơng trình điên li của 3 axit hoặc 3 bazơ. GV : Hãy nhận xét về các ion do axit, bazơ phân li ra. Hoạt động 2 GV : Dựa vào phơng trình điện li HS đã viết trên bảng, cho HS nhận xét về số ion H + đợc phân li ra từ mỗi phân tử axit. HS : 1 phân tử HCl phân li ra 1 ion H + 1 phân tử H 2 SO 4 phân li ra 2 ion H + 1 phân tử H 3 PO 4 phân li ra 3 ion H + I Axit, bazơ theo thuyết A-re-ni-ut 1. Đinh nghĩa a - TD: HCl H + + Cl - CH 3 COOH ơ H + + CH 3 COO - KOH K + + OH - Ba(OH) 2 Ba + + 2OH - b ĐN(SGK) 2. Axit nhiều nấc,bazơ nhiều nấc a - Axit nhiều nấc : - TD: (SGK) HCl, CH 3 COOH, HNO 3 axit một nấc H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 axit nhiều nấc H 3 PO 4 ơ H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - ơ H + + HPO 4 2- HPO 4 2- ơ H + + PO 4 3- Tổng cộng : H 3 PO 4 ơ 3H + + PO 4 3- N X :Axit mà một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + là axit một nấchay monoaxit. Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc hay poliaxit. Dẫn dắt HS tơng tự nh axit Hoạt động 3 GV : làm thí nghiệm, HS quan sát và nhận xét. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch kiềm vào dung dịch muối kẽm cho đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nữa. Chia kết tủa đó thành hai phần ở hai ống nghiệm ống thứ nhất cho thêm vài giọt axit. ống thứ hai tiếp tục nhỏ kiềm vào. Hoạt động 4 GV: nhúng mẩu giáy chỉ thị axit-bazơ vào dd NH 3 KL dd NH 3 có tính bazơ Theo Bron-stet khi tan vào nớc,phân tử NH 3 tơng tác với pt nớc sinh ra ion OH - NH 3 nhận H + là bazơ HCl nhờng H + là axit > định nghĩa. HS nhận xét vai trò của nớc trong 2 trờng hợp trên là gì HS nghiên cứu SGK b - Bazơ nhiều nấc: - TD(SGK) Ca(OH) Ca(OH) + + OH - Ca(OH) + Ca 2+ + OH - - NX: 3. Hiđroxit l ỡng tính a - TD: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 Phân li theo kiểu bazơ : Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - Phân li theo kiểu axit : Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- Có thể viết dạng axit của Zn(OH) 2 là : H 2 ZnO 2 b - ĐN: (SGK) II- Axit,bazơ theo Bron-stet 1-ĐN * VD NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - H CO 3 - + H 2 O H 3 O + + CO 3 2- HCO 3 - + H 2 O H 2 CO 3 + OH - *ĐN: SGK *NX: PT nớc tuỳ trờng hợp có thể đóng vai trò axit hay bazơ Axit,bazơ có thể là phân tử hoặc ion 2. Ưu điểm của thuyết Bron-stet Những chất là axit,bazơ theouAreniut thì theo Giao ỏn Húa 11 NC Bron-stet vẫn là axit,bazơ Thuyêt axit,bazơ của Bron-stet tổng quát hơn. 3. Củng cố : GV yêu cầu HS làm bài tập Theo Bron-stêt các chất và ion cho dới đây là axit , bazơ , lỡng tính hay trung tính : Al 3+ , S 2- , Zn(OH) 2 , Ba 2+ , Br - , Cl - ? Tại sao ? 4.BTVN và Dặn dò. * BTVN : 1, 2, 4, 8 (Sgk trang 16) * Dặn dò : Xem trớc phần III V. Rút kinh nghiệm Tiết 5. 1. Bài củ : H1 : Phát biểu khái niệm axit - bazơ của A-re-ni-ut và theo Bron-stêt.Lấy VD. H2 : BT 8 (sgk trang16) 2. Bài mới : GV : Yêu cầu HS viết phơng trình điện li của axit yếu : CH 3 COOH và viết biểu thức hằng số phân li của CH 3 COOH. HS : GV :Bằng cách tơng tự hãy viết hằng số phân li bazơ của cân bằng : GV : Do dung dich loãng, [ H 2 O] coi nh không đổi nên đặt : K b = K c .[H 2 O] gọi là hằng số phân li bazơ III. Hằng số phân li axit và bazơ 1. Hằng số phân li axit CH 3 COOH H + + CH 3 COO K a = [ ] 3 3 H CH COO CH COH + K a là hằng số phân li axit, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. K a càng nhỏ lực axit càng yếu. 2. Hằng số phân li bazơ NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH K c = [ ] [ ] 4 3 2 NH OH NH H O + K c [H 2 O] = [ ] 4 3 NH OH NH + = K b Kết luận :K a , K b là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ. K a càng nhỏ lực axit càng yếu, K b càng bé lực bazơ càng yếu. IV Muối Giao ỏn Húa 11 NC GV : Nghiên cứu SGK hãy cho biết muối là gì ? Hãy kể tên một số muối thờng gặp ? Cho biết tính chất chủ yếu của muối. Tính chất chủ yếu của muối : Tính tan, tính phân li. (GV nên lu ý rằng những muối ít tan hay đợc coi là không tan thì thực tế vẫn tan. Một phần tan rất nhỏ đó điện li). 1. Định nghĩa Muối là hợp chất khi tan trong nớc phân li thành cation kim loại hoặc cation NH 4 + và anion gốc axit Muối thờng gặp : + Muối trung hoà + Muối axit + Muối phức tạp (muối kép, muối phức) 2. Sự điện li của muối trong nớc(SGK) 3. Củng cố : GV yêu cầu HS làm bài tập Tính nồng độ ion H + trong dung dịch HClO 0,1M . Biết K a của HClO là 5,0.10 -5 . 4.BTVN và Dặn dò. * BTVN : 3,6,7,9,10 (Sgk trang 16) * Dặn dò : Xem trớc bài 4 V. Rút kinh nghiệm Bài 4: sƯ ĐIÊN LI Của NớC , ph , chất chỉ thị axit - bazơ I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Biết đợc sự điện ly của nớc. - Biết tích số ion của nớc và ý nghĩa của đai lợng này. - Biết đợc khái niệm về pH và chất chỉ thị axit - bazơ 2. Kỹ năng: - Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ H + và OH - trong dung dịch. - Biết đánh giá độ axit, bazơ, của dung dịch dựa vào nồng độ H + ; OH - ; pH; pOH. - Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dung dịch. II. Chuẩn bị: Dung dịch axit loãng (HCl hoặc H 2 SO 4 ), dung dịch bazơ loãng (NaOH hoặc Ca(OH) 2 ), phenol phtalein, giấy chỉ thị axit - bazơ vạn năng. Tranh vẽ, ảnh chụp, máy đo pH. III. Ph ơng pháp : - Đàm thọai gợi mở Iv Các hoạt động dạy học: 1.Bài củ H1: Bài tập 7(sgk trang 16) H1: Bài tập 8(sgk trang 16) Hoạt động 1: - Bằng thực nghiệm xác định nớc là chất điện li rất yếu. - Viết phơng trình điện ly của nớc theo A-re- I sự điện ly của n ớc 1. N ớc là chất điện rất yếu Theo Are-ni-ut: H 2 O H + + OH - (1) Giao ỏn Húa 11 NC Tiờt 6 Ngay soan : 30/8/08 [...]... nhận Giáo án Hóa 11 NC giữa cặp electron tự do của nitơ trong phân tử NH3 với các obitan trống của kim loại TN2 : Nhỏ vài giọt d2 AgNO3 vào d2 NaCl Nhỏ từ từ d2 NH3 cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn - Dựa vào sự hướng dẫn của giáo viên lên bảng viết một số phản ứng Dự đoán tính chất hóa học của NH 3 dựa vào thay đổi số oxihóa của nitơ trong NH 3 ? - Xác đònh số oxihóa của nitơ ? - Số oxihóa có thể... nhiệt độ thường trả lời nitơ khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao hoạt động hơn - Nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử , tính oxi hóa đặc trưng hơn 1 Tính oxi hóa : a Tác dụng với hiđro : Ở nhiệt độ cao (4000C) , áp suất cao và có xúc tác : N20 + 3H2 −3 2 N H3 ∆H = - 92kJ b Tác dụng với kim loại : 6Li + N20 → 2 Li3N ( Liti Nitrua ) Giáo án Hóa 11 NC D Gv thông báo : Chỉ với Li , nitơ... lý , hóa học của axít nitric và muối nitrat - Biết phương pháp điều chế axít nitric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp 2 Kỹ năng : - Rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng oxihóa - khử và phản ứng trao đổi ion - Rèn kỹ năng quan sát , nhận xét và suy luận logic 3 Thái độ : - Thận trọng khi sử dụng hóa chất - Có ý thức giữ gìn an toàn khi làm việc với hóa chất và bảo vệ môi trường 4 Trọng... TÍNH CHẤT HÓA HỌC : 1 Tính axít : - Là một trong số các axít mạnh nhất , trong dung dòch : HNO3 → H+ + NO3- Dung dòch axít HNO3 có đầy đủ tính chất của một dung dòch axít Tác dụng với oxit bazơ , bazơ , muối , kim loại 2 Tính oxi hóa : Vì HNO3 , N có số oxihóa cao nhất +5 , trong phản ứng có sự thay đổi số oxihóa , số oxihóa của nitơ giảm xuống giá trò thấp hơn a Với kim loại : - HNO3 oxihóa hầu hết... vấn đề : Tại sao HNO3 có tính oxihóa ? - → GV nhận xét - Là một trong những axít có tính oxi hóa mạnh nhất - Tuỳ vào nồng độ của axít và bản chất của chất khử mà HNO3 có thể bò khử đến : NO2 , NO , N2O , N2 , NH4NO3 - Gv bổ sung : Với những kim loại :Mg , Zn , Al Khi tác Giáo án Hóa 11 NC A.AXIT NỈTIC I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : CTPT : HNO3 - CTCT : O →O H–O–N - Nitơ có hóa trò IV và số oxihoá là +5 II... thảo luận trả lời : Nitơ Giáo án Hóa 11 NC Bimut - Ở trạng thái cơ bản có 3e độc thân - Các nguyên tố P, As, Sb còn có phân lớp d còn trống nên có thể có trạng thái kích thích với 5e độc thân 2 Sự biến đổi tính chất của các đơn chất : a Tính oxi hóa khử : - Bán kính , tính kim loại , tăng dần - Độ âm điện , AE , I1 , tính oxh giảm dần - Tính khử tăng - Cho biết hóa trò của R đối với Hiđro ? viết... BTVN: 1,4,5,6 (sgk trang 40) * DỈn dß : Chn bÞ Bµi 11AI,II,III V Rót kinh nghiƯm Giáo án Hóa 11 NC Tiết 16,17 Ngày soạn : 29/9/08 Bài 11 : Amoniac vµ mi amoni I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học của amoniac - Vai trò quan trọng của amiac trong đời sống và trong kỹ thuật Cho HS biết : - Phương pháp điều chế... bền , tính khử của các hợp chất hiđrua này như thế nào ? - Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao nhất là bao nhiêu ? Cho vd? - Hãy nêu qui luật về : - Độ bền của các số oxi hóa ? - Sự biến đổi về tính axít , bazơ của các oxit và hiđroxit ? HS: Với số oxi hóa +5: N2O5, P2O5 , HNO3 , H3PO4 Có độ bền giảm - Với số oxi hóa +3 As2O3,Sb2O3, Bi2O3 As(OH)3 , Sb(OH)3 , Bi(OH)3 Độ bền tăng - Trong các hợp chất... lấy thêm một số ví dụ : NH 4HCO3 thường gọi là bột nở a5→ GV phân tích và Kết luận Giáo án Hóa 11 NC - Cho muối amoni tác dụng với kiềm nóng : 2NH4Cl+Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 +2H2O - Đun nóng dung dòch amoniac đặc 2 Trong công nghiệp:  → N2(k) + 3H2(k) ¬  2NH3 ∆H = - 92 kJ  Với nhiệt độ : 450 – 5000C p suất : 300 – 1000 at Chất xúc tác : Fe hoạt hóa Tìm hiểu phương pháp điều chế NH3 : tăng p... lý , hóa học của nitơ - Biết phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm - Hiểu được ứng dụng của nitơ 2 Kỹ năng : - Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa học của nitơ - Rèn luyện kỹ năng suy luận logic 3 Thái độ : Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên 4 Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử , các tính chất vật lý và hóa . Số Oxi hóa? Các quy tắc xác định số Oxi hóa? -Thế nào là chất Oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa , sự khử, Phản ứng oxi hóa- khử?Các bớc lập PTHH của PƯ oxi hóa- Khử? - Nêu các tính chất hóa học. số kiến thức cơ bản về hóa học với trọng tâm là Hóa hoc lớp 10. + Cấu hình e nguyên tử, sự phân bố e vào các obitan, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. +Phản ứng Oxi hóa khử. + Nhóm Halogen. . 17 3 3 3 ( )Al NO + + 3 1 2 N O + + 9 2 N O + + 33 H 2 O. Bài 3 . Đáp án D Bài 4 . Đáp án B. Bài 5 . Đáp án D Bài 5 . Đáp án D 3.Bài tập về nhà và dặn dò. * BTVN : Bài 1. Tổng số hạt cơ bản