giao an hoa 9

A) Daàu aên laø este C) Daàu aên laø hoãn hôïp nhieàu este cuûa glixerol vaø caùc axit beùo. B) Daàu aên laø este cuûa glixerol D) Daàu aên laø moät este cuûa glixerol vaø axi[r]

Ngày soạn: 26/ 09/ 08

Tiết: 10

KiĨm tra viÕt 45 phót

I Mơc tiªu. 1 KiÕn thøc:

- Hs cđng cè kiÕn thức oxit, axit, oxit , axit tiêu biểu - Nắm vững mối quan hệ oxit bazơ, oxit axit axit

2 Kỹ năng:

- Luyện kỹ viết PTPƯ, tính toán theo PTPƯ

3 Thái độ:

- GD ý thøc tù gi¸c häc tËp, trung thùc kiĨm tra thi cư

II ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: Ra đề biểu chấm.

- Häc sinh: Häc bµi vµ lµm bµi tập nhà III Tiến trình dạy học

ổn định lớp. Kiểm tra: Noọi

dung Tỉ lệ% Biết(25%)Mức độ kiến thức kĩ năngHiểu(40%) Vận dụng Tổng

TN TL TN TL TN TL

Oxít

bazơ 5% 3(,5đ) 0,25(,5đ)

Oxit axit 10% 1(0,5đ) 3(0,5đ) 1,25(1đ)

Axít 45% 3(2đ) 1(0,5đ) 1,3(2đ) 5,5(4,5đ)

Thực

hành 5% 1(0,5đ) 1(0,5đ)

Tính tốn hóa học

35% 1(0,5đ) 1(3đ) 2(3,5đ)

Tổng 100% 4(2,5đ) 2(1đ) 2(3đ) 1(0,5đ) 1(3đ) 10(10đ)

Nội

dung Tỉ lệ% Biết(25%)Mức độ kiến thức kĩ năngHiểu(40%) Vận dụng Tổng

TN TL TN TL TN TL

Oxít bazơ

15% 3(1,5đ) 0,75(1,5đ)

Oxit axit 10% 1(0,5đ) 3(0,5đ) 1,25(1đ)

Axít 35% 3(2đ) 1(0,5đ) 1(1đ) 5(3,5đ)

Thực hành

5% 1(0,5đ) 1(0,5đ)

Tính tốn hóa học

35% 1(0,5đ) 1(3đ) 2(3,5đ)

Trêng thcs PHONG PHó

Tªn :………

Lớp :

đề kiểm tra Mơn hố 9 Thi gian 45 phut

ẹieồm

Đề (I) Phần I : Trắc nghiệm khách quan (4điểm)

Bài 1(3đ) : đánh dấu Xvào đầu đáp án cho câu hỏi sau : 1 Thuốc thử dùng để phân biệt dd HCl ; H2SO4 là:

A dd BaCl2 B.quú tÝm C H2O D Fe

2 Kim loại khơng phản ứng với dd H2SO4 lỗng : A Fe B Cu C Zn D Mg 3 Khí lu huỳnh oxit đợc tạo thành từ cặp chất sau: A Na2SO3 NaOH C Na2SO3 NaCl

B Na2SO4 vµ HCl D K2SO3 H2SO4

4.Trong tính chất sau tính chất tính chất axit là:

A Phản ứng với kim loại giải phãng H2 C Ph¶n øng víi oxit axit

B Phản ứng với bazơ D Làm đổi màu q tím Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hịa 80ml NaOH 0,5M : A 40ml C 80ml

B 4ml D 8ml

6 Bỏ CaO vào nớc ,sau nhúng quỳ tím vào ,quỳ tím đổi sang màu : A Đỏ B xanh C Trắng D Vàng

Bài 2(1đ) : ghép đôi tên cột A phù hợp với cơng thức hóa học hợp chất cột B vào cột trả lời

Cét A Cét B Tr¶ lêi

1,§ång II cloua a,MgSO4

2,Magie sunfat b,CuCl2

3,Natri hiđrôxit c,HCl

4,Axit clohidric d,NaOH

PhÇn II : Tù LuËn (6điểm)

Bài 3(2điểm) : Hoàn thành các phơng tr×nh hãa häc sau:

Fe + HCl FeCl2 +

NaOH + Na2CO3 + H2O

+ H2O Ca(OH)2

H2SO4 + FeSO4 +

Bài 4(1điểm) :

Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt dung dịch không màusau: HCl , Na2SO4 ,, NaCl

Bài 5(3điểm) :

Cho 26 gam Zn t¸c dơng hÕt víi 200 gam dung dÞch HCl a/ ViÕt phơng trình hoá học xảy

b/ Tính thể tích Hiđrô thoát đktc

c/ Tớnh nng độ phần trăm muối thu đợc sau phản ứng (Zn=65,Cl=35,5,H=1)

Trêng thcs PHONG PHĩ Tªn :………. Lớp :

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 45 phuựt

§Ị (II) Phần I : Trắc nghiệm khách quan (4điểm)

Bài 1(3đ) : đánh dấu Xvào đầu đáp án cho câu hỏi sau : 1 Khí lu huỳnh oxit đợc tạo thành từ cặp chất sau:

A Na2SO3 vµ NaOH C Na2SO3 vµ NaCl

B Na2SO4 vµ HCl D K2SO3 H2SO4

2.Trong tính chất sau tính chất tính chất axit là:

A Phản ứng với kim loại giải phóng H2 C Phản ứng víi oxit axit

B Phản ứng với bazơ D Làm đổi màu q tím 3 Thuốc thử dùng để phân biệt dd HCl ; H2SO4 là:

A dd BaCl2 B.Quú tÝm C H2O D Fe

4 Kim loại không phản ứng với dd H2SO4 loÃng lµ : A Fe B Cu C Zn D Mg

5 Bỏ CaO vào nớc ,sau nhúng quỳ tím vào ,quỳ tím đổi sang màu : A Đỏ B xanh C Trắng D Vàng

6 Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hịa 80ml NaOH 0,5M : A 40ml C 80ml

B 4ml D 8ml

Bài 2(1đ) : ghép đôi tên cột A phù hợp với cơng thức hóa học hợp chất cột B vào cột trả lời

Cét A Cét B Tr¶ lêi

1,§ång II cloua a,HCl

2,Magie sunfat b,CuCl2

3,Natri hiđrôxit c,MgSO4

4,Axit clohidric d,NaOH

PhÇn II : Tự Luận (6điểm)

Bài 3(2điểm) : Viết PTHH thực hiÖn d·y biÕn hãa sau : CaCO3 (1) CaO (2) Ca(OH)2 (3) CaSO4

(4)

CaCl2

Bài 4(1điểm) :

Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt dung dịch không màu sau : HCl , H2SO4 ,,NaOH

Bài 5(3điêm) :

Cho 26 gam Zn t¸c dơng hÕt víi 200 gam dung dịch HCl a/ Viết phơng trình hoá học xảy

b/ Tính thể tích Hiđrô thoát ë ®ktc

c/ Tính nồng độ phần trăm muối thu đợc sau phản ứng (Zn=65,Cl=35,5,H=1)

Phần Đáp án Và Biểu Điểm

Đề I

Phần I : Trắc nghiệm khách quan (4đ) Bài (3đ) đánh dấu đáp án 0,5đ

1-A , 2-B , 3-D , 4-C , 5-A , 6-B

Bài (1đ) : ghép cặp 0,25đ : 1-b ,2-a, 3-d , 4-c Phn II : T lun (6)

Bài (2đ) hoàn thành phản ứng 0,5đ

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

CaO + H2O Ca(OH)2

H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O

Bài (1đ) : nêu đợc cách nhận biết quỳ tím dd BaCl2 (0,5đ)

Pt : Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4 (0,5đ)

Bài (3đ) nZn=26 : 65=0,4mol

a, Zn + HCl ZnCl2 + H2 (0,5®)

1mol 1mol 1mol

O,4mol 0,4mol 0,4mol (0,5®) b,VH2(®ktc)=0,4 x 22,4=8,96l (0,5®)

c, mZnCl2=o,4 x 136=54,4g ; mdd=(26 + 200) – (0,4x2)=225,2g (1®)

C%(ZnCl2)=( 54,4 : 225,2) x100=21,2% (0,5®)

Đề II Phần I : Trắc nghiệm khách quan (4đ) Bài (3đ) đánh dấu đáp án 0,5đ

1-D , 2-C , 3-A , 4-B , 5-B , 6-A

Bài (1đ) : ghép cặp 0,25đ : 1-b ,2-c, 3-d , 4-a Phn II : T lun (6)

Bài (2đ) hoàn thành phản ứng 0,5đ

CaCO3 to CaO + CO2

CaO + H2O Ca(OH)2

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

Bài (1đ) : nêu đợc cách nhận biết quỳ tím dd BaCl2 (0,5đ)

Pt : H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 (0,5đ)

Bài (3đ) nZn=26 : 65=0,4mol

a, Zn + HCl ZnCl2 + H2 (0,5®)

1mol 1mol 1mol

O,4mol 0,4mol 0,4mol (0,5®) b,VH2(®ktc)=0,4 x 22,4=8,96l (0,5®)

c, mZnCl2=o,4 x 136=54,4g ; mdd=(26 + 200) – (0,4x2)=225,2g (1®)

C%(ZnCl2)=( 54,4 : 225,2) x100=21,2% (0,5®)

3 Dặn dò:

- BTVN:

- Đọc trớc bµi míi

IV Rĩt kinh nghiƯm Trêng THCS Phong Phú Tªn :………. Lớp :

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 15 phut

ẹieồm

Đề (I)

I Phần trắc nghiệm (3đ): đánh dấu x vào đầu đáp án cho câu hỏi sau :

Câu1: Chất tác dụng đợc với H2SO4 loãng là: A CO2 C CO

B Cu D Fe

A SO3 C K2O

B P2O5 D SO2

Câu 3: Giấy quỳ tím chuỷên thành màu đỏ nhúng vào dd đợc tạo thành từ:

A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH

B mol HCl vµ mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl

D mol H2SO4 vµ 1,7 mol NaOH

II Phần tự luận : ( 7đ)

Câu 4:(4đ) Cho chất sau: SO2, C, CuO, H2O hÃy chọn chất thích

hợp điền vào chỗ chấm hoàn thành PTPƯ:

A HCl + CuCl2 + …

B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + …

C Na2O + … NaOH

H2SO4

D C12H22O11 H2O +…

Câu 5: (3đ) Có hai lọ không nhÃn chứa dd suèt HCl vµ H2SO4 H·y

chọn thuốc thử để nhân biết hai chất Viết PTPƯ xảy ra. Bài Làm

-

-Trường THCS Phong Phú Tên :………. Lớp :

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 15 phuựt

Điểm

Đề (II)

I:Phn trc nghim (3): ỏnh dấu x vào đầu đáp án cho câu hỏi sau :

Câu1: Giấy quỳ tím chuỷên thành màu đỏ nhúng vào dd đợc tạo thành từ:

A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH

B mol HCl vµ mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl

Câu2: Chất tác dụng đợc với H2SO4 loãng là: A CO2 C CO

B Cu D Fe

Câu3: Chất tác dụng với níc cho mét dd lµm q tÝm chun thµnh mµu xanh lµ:

A SO3 C K2O

B P2O5 D SO2

II PhÇn tù luËn:

Câu 4: Cho chất sau: SO2, C,CuO, H2O hÃy chọn chất thích hợp

điền vào chỗ chấm hoàn thành PTPƯ:

A HCl + CuCl2 + …

B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + …

C Na2O + … NaOH

H2SO4

D C12H22O11 H2O +…

Câu 5: Có hai lọ không nhÃn chứa dd suèt HNO3 vµ H2SO4 H·y

chọn thuốc thử để nhân biết hai chất Viết PTPƯ xảy ra. Bài Làm

-

-Hớng dẫn chấm

Đề I I Phần trắc nghiệm (3đ)

Mi cõu ỳng

Câu1: D C©u 2: C C©u 3: D

II Phần tự luận (7đ) Câu 4: (4đ) Mỗi ý 1đ

A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O

B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2

C Na2O + H2O 2NaOH

H2SO4

D C12H22O11 11 H2O + 12C

Thực nghiệm với lợng nhỏ chất

Dïng dd BaCl2 nhá mét giät vµo mÉu thư Mẫu xuất kết tủa trắng

H2SO4 Mẫu tợng HCl

H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl

§Ị II I Phần trắc nghiệm (3đ)

Mi cõu ỳng

C©u1: D C©u 2: D C©u 3: C

II Phần tự luận (7đ) Câu 4: (4đ) Mỗi ý 1đ

A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O

B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2

C Na2O + H2O 2NaOH

H2SO4

D C12H22O11 11 H2O + 12C

Câu 5: (3đ)

Thực nghiệm với lợng nhỏ chất

Dùng dd BaCl2 nhỏ giọt vào mẫu thử Mẫu xuất kết tủa trắng

H2SO4 Mẫu tợng lµ HNO3

H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl

Trêng thcs PHONG PHó

Tªn :……….

Lớp :

đề kiểm tra

M«n c«ng nghƯ 7 Thời gian 15 phút

Điểm

Đề I

A) Phần trắc nghiệm : (4đ)

Câu 1(2đ) : Hãy đánh dấu x vào phơng án trả lời cho câu hỏi sau : 1)Thay đổi giống cũ giống suất cao có tác dụng ?

A-Tăng suất ,chất lợng nông sản , B-tăng vụ , C-thay đổi cấu trồng

2)Sử dụng giống ngắn ngày có tác dụng đến vụ gieo trồng trong năm?

A-Tăng suất , B-Tăng vụ , C-Thay đổi cấu trồng

3) Phơng pháp chọn lọc phơng pháp :

A-Ly phấn hoa bố thụ phấn cho nhụy mẹ B-Tách lấy mô sống nuôi trồng môi trờng đặc biệt C-Chọn cú c tớnh tt

D-Sử dụng tác nhân vật lý hóa học

4) Phơng pháp lai phơng pháp :

B-Sử dụng tác nhân vật lý hóa học

C-Ly phấn hoa bố thụ phấn cho nhụy mẹ D-Tách lấy mô sống nuôi trồng môi trờng đặc biệt

Câu (2đ) : dấu x vào đầu ý cho câu hỏi sau :

Để đánh giá giống tốt ,cần đạt tiêu chí nao sau ?

1.Có suất cao ổn định 2.Có cht lng tt

3.Có suất cao

4.Chng chịu đợc sâu bệnh

5.Sinh trởng tốt điều kiện khí hậu ,đất đai trình độ canh tác địa phơng

B) Tù luËn : (6đ)

1) Thế phơng pháp chọn giống phơng pháp nuôi cấy mô ? (2,5đ)

2) Thế phơng pháp tạo giống cách gây đột biến ? (2,5đ)

3) Gièng c©y trång cã vai trò nh trong trọt ? (1đ)

Bµi lµm

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-Trêng thcs PHONG PHó

Tªn :……….

Lớp :

đề kiểm tra

M«n c«ng nghƯ 7 Thời gian 15 phỳt

ẹieồm

Đề II

B) Phần trắc nghiệm : (4đ)

Cõu 1(2) : Hóy ỏnh dấu x vào phơng án trả lời cho câu hỏi sau : 1)Thay đổi giống cũ giống suất cao có tác dụng ?

2)Sử dụng giống ngắn ngày có tác dụng đến vụ gieo trồng

trong năm?

A-Thay i c cu cõy trng ; B-Tăng suất ; C-Tăng vụ

3) Ph¬ng pháp nuôi cấy mô phơng pháp :

A-Chn có đặc tính tốt

B-Sư dơng c¸c tác nhân vật lý hóa học

C-Ly phn hoa bố thụ phấn cho nhụy mẹ D-Tách lấy mô sống nuôi trồng môi trờng đặc biệt

4) Phơng pháp gây đột biến phơng pháp :

A)Lấy phấn hoa bố thụ phấn cho nhụy mẹ B-Tách lấy mô sống nuôi trồng mơi trờng đặc biệt C-Chọn có c tớnh tt

D-Sử dụng tác nhân vật lý hc hãa häc

Câu (2đ) : dấu x vào đầu ý cho câu hỏi sau :

Để đánh giá giống tốt ,cần đạt tiêu chí nao sau ?

1.Cã suất cao 2.Có chất lợng tốt

3.Cú nng suất cao ổn định 4.Chống chịu đợc sâu bệnh

5.Sinh trởng tốt điều kiện khí hậu ,đất đai trình độ canh tác địa phơng

B) Tù luËn : (6®)

1) ThÕ phơng pháp chọn giống phơng pháp lai ? (2,5đ) 2) Thế phơng pháp chọn giống phơng pháp chọn lọc ? (2,5đ) 3) Giống trồng có vai trò nh trong trọt ? (1đ)

Bài làm

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-Đáp án thang điểm

A>Trắc nghiệm : (4đ)

Câu 1: (2đ) Mỗi phơng án đợc 0,5đ 1-A ; 2-B ; 3-C ; 4-D

Câu 2: (2đ) Những tiêu chí để đánh giá giống tốt : 1,2,4,5 (mỗi tiêu chí đợc 0,5đ)

B>Tù luËn : (6đ)

Câu 1: (2,5đ)

Phng phỏp nuôI cấy mô :b Tách lấy mô sống đem nuôI cấy môI trơng đặc biệt tạo mi

Câu : (2,5đ)

Phng phỏp tạo giống băng cách gây đột biến : dùng t6ác nhân vật lí (tia anpha, tia gama ) chất hóa học tác động vào phận cõy gõy t bin

Câu : (1đ)

Vai trò giống trồng trọt :

- Làm tăng suất tăng chất lợng nông sản - Làm tăng vụ

- Thay i c cu cõy trng

Đề II

A>Trắc nghiệm : (4®)

Câu : (2đ) Mỗi phơng án đợc 0,5đ 1-C ; 2-C ; 3-D ; 4-D

Câu : (2đ) Những tiêu chí để đánh giá giống tốt : 1,2,4,5 (mỗi tiêu chí đợc 0,5)

B>Tự luận : (6đ)

Câu 1: (2,5®)

Phong pháp lai : lấy phấn hoa bố thụ phấn cho nhụy mẹ Chọn lai có đặc tính tốt để làm giống

Câu : (2,5đ)

Phng phỏp chn lc : phơng pháp chọn hạt có đặc tính tốt cho nhân giống sản xuất đại tr

Câu : (1đ)

Vai trò giống trồng trọt :

- Làm tăng suất tăng chất lợng nông sản - Làm tăng vụ

Ngày soạn: Tiết: 20

KiĨm tra viÕt 45 phót

I Mơc tiªu bµi häc:

1.KiÕn thøc:

- HS củng cố lại toàn kiến thức học loại hợp chất vô mối quan hệ chúng

- Qua kiểm tra GV đánh giá đợc kết học tập HS từ có thay đổi điều chỉnh PP dạy học để đạt kết qu cao hn na

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

- GD thái độ nghiêm túc, tự giác kiểm tra, thi cử

II ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: Ra đề biểu chấm.

- Häc sinh: Häc bµi lµm tập , ôn tập kỹ theo hớng dẫn. III Tiến trình dạy học.

1 n nh lp. 2 Kim tra.

Đề bài:

Phần Trắc nghiƯm kh¸ch quan

Hãy khoanh chữ A B,C,D trớc câu chọn đúng. Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl :

A - NaOH ; Al ; CuSO4 ; CuO

B - Cu(OH)2 ; Cu; CuO; Fe

C- CaO ; Al2O3; Na2SO; H2SO4

D- NaOH ; Al; CaCO3 ; Cu(OH)2 ; Fe; CaO; Al2O3

2 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH : A - H2SO4 ; CaCO3 ; CuSO4 ; CO2

B - SO2; FeCl3; NaHCO3; CuO

C - H2SO4 ; SO2 ; CuSO4; CO2 ; FeCl3 ; Al

D - CuSO4 ; CuO; FeCl3 ; SO2

3 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 :

A - NaOH; Fe; Mg; Hg

B - Ca(OH)2 ; Fe; Mg; AgNO3 ; Ag

C - NaOH; Fe; Mg; AgNO3 ; Ca(OH)2

D - Ag, KOH, H2SO4, AgNO3

PhÇn : Tự luận

Câu 1: Viết PTPƯ thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau: (1) (2) (3) (4)

CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2

Câu 2: Có ba lọ không nhãn lọ đựng dd muối sau: CuSO4,

AgNO3, NaCl HÃy trình bày PP nhận biết lọ Viết PTPƯ

Câu 3: Dẫn từ từ 2,24 lit CO2 (đktc) vào dd có hoà tan 10g NaOH,

sản phẩm muối trung hoà.

b Xác định khối lợng muối thu đợc sau PƯ

c Cho toàn sản phẩm thu đợc tác dụng với dd HCl d, tính thể tích khí đktc khối lợng muối tạo thành

Trêng thcs PHONG PHĩ Tªn :………. Lớp :

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 45 phuựt

ẹieồm

Đề1

Phần1: Trắc nghiệm khách quan (4,0 ®iĨm)

Hãy khoanh trịn chữ A, B, C, D đứng trớc phơng án chọn đúng:

Câu1: Các phản ứng dới không xảy ra:

A CaCl2 + Na2CO3  B CaCO3 + NaCl 

C NaOH + HCl D NaOH + FeCl2

Câu2: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl có tợng là:

A.Có sủi bọt khí bay lên B Không có tợng gì

Câu3: Muối sau tác dụng đợc với dung dịch NaOH? A BaCO3 B K2CO3

C CuSO4 D Tất cả

Câu4: Nh gi t qu tím v o dung d ch NaOH, dung d ch có m u xanh.Nh t to o y a i i a o ư dung d ch HCl v o dung d ch i a i đên d thi ư

A.M u xanh c a dung d ch không a u i đôi B.M u xanh c a dung d ch nh t d n r i m t h n Dung d ch tr th nh a u i a â ô â ă i ơ a không m u a C M u xanh c a dung d ch nh t d n, m t h n d n d n chuy n sang m u a u i a â â ă â â ê a

đo

D.M u xanh c a dung d ch a u i đâm thêm.

C©u5: Có s chuy n hố sau: CaCOê 3  X  Ca(OH)2  Y  CaCO3

X, Y có th l :ê a

A.CaCl2 v COa 2 B CaHCO3 v COa 2

C CO2 v CaO a D.CaSO4 v CaCla 2

C©u6: Các c p ch t sau ây, c p ch t n o tác d ng v i nhau? ă â đ ă â a u ơ

A FeSO4 v NaOHa B Zn(NO3)2 v MgCla 2

C Cu(OH)2 v CaCOa 3 D HCl v BaSOa 4

C©u7: Đê nh n bi t ba dung d ch HCl, Hâ ê i 2SO4, NaOH ta dùng thu c th sau ô ư

A Dung d ch AgNOi 3 B Qu tím v dung d ch BaCly a i 2.

C Kim lo i k ma e D Dung d ch BaCli 2

C©u8: Ch dùng dung d ch NaOH có th nh n bi t hai mu i n o sau ây ? i i ê â ê ô a đ A HCl v HNOa 3, B CuSO4 v MgSOa 4

C Na2SO4 v Fea 2(SO4)3 D CaCl2 v BaCla 2

PhầnII: Tự luận (6,0 điểm)

Câu9: (2,0 đim) Hon thnh s chui phn ứng sau: CuSO4 -(1) > Cu(OH)2 -(2) > CuO -(3) > CuCl2 -(4) > Cu(OH)2

Câu10: (1,0 đim) Có ba lọ nhãn đựng ba dung dịch khơng màu sau: NaOH, Na2CO3, NaCl Bằng phương pháp hoá học nhận biết ba lọ nhãn trên.

Câu11: (3,0 điểm) Dẫn từ từ 2,24 lit CO2 (đktc) vào dd có hoà tan 10g

NaOH, sản phẩm muối trung hoà.

a.Cht no lấy d d gam?

b.Xác định khối lợng muối thu đựơc sau PƯ.

c Cho toàn sản phẩm thu đợc tác dụng với dd HCl d, tính thể tích khí thốt đktc khối lợng muối tạo thành.

(C=12 ; Na=23 ; O=16 ; H=1 ) Trêng thcs PHONG PHó

Tªn :………. Lớp :

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 45 phuựt

Điểm

§Ị2

Phần1: Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)

Hóy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trớc phơng án chọn đúng:

C©u1: Các c p ch t sau ây, c p ch t n o tác d ng v i nhau? ă â đ ă â a u ơ

A FeSO4 v NaOHa B Zn(NO3)2 v MgCla 2

C Cu(OH)2 v CaCOa 3 D HCl v BaSOa 4

C©u2: Đê nh n bi t ba dung d ch HCl, Hâ ê i 2SO4, NaOH ta dùng thu c th sau ô ư

A Dung d ch AgNOi 3 B Qu tím v dung d ch BaCly a i 2.

C Kim lo i k ma e D Dung d ch BaCli 2

C Na2SO4 v Fea 2(SO4)3 D CaCl2 v BaCla 2

Câu4: Các phản ứng dới không xảy ra:

A CaCl2 + Na2CO3  B CaCO3 + NaCl 

C NaOH + HCl D NaOH + FeCl2

Câu5: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl có tợng là:

A.Có sủi bọt khí bay lên B Không có tợng gì

C.Có kết tủa vàng D Có kết tủa trắng

Câu6: Muối sau tác dụng đợc với dung dịch NaOH? A BaCO3 B K2CO3

C CuSO4 D Tất cả

Câu7: Nh gi t qu tím v o dung d ch NaOH, dung d ch có m u xanh.Nh t to o y a i i a o ư dung d ch HCl v o dung d ch i a i đên d thi ư

A.M u xanh c a dung d ch không a u i đôi B.M u xanh c a dung d ch nh t d n r i m t h n Dung d ch tr th nh a u i a â ô â ă i ơ a không m u a C M u xanh c a dung d ch nh t d n, m t h n d n d n chuy n sang m u a u i a â â ă â â ê a

đo

D.M u xanh c a dung d ch a u i đâm thêm.

C©u8: Có s chuy n hố sau: CaC 3  X  Ca(OH)2  Y  CaCO3

X, Y có th l :ê a

A.CaCl2 v COa 2 B CaHCO3 v COa 2

C CO2 v CaO a D.CaSO4 v CaCla 2

PhÇnII: Tù luận (6,0 điểm)

Câu9: (2,0 đim) Hon thnh s đồ chuỗi phản ứng sau: CuSO4 -(1) > Cu(OH)2 -(2) > CuO -(3) > CuCl2 -(4) > Cu(OH)2

Câu10: (1,0 đim) Cú ba l mt nhón ng ba dung dịch không màu sau: NaOH, K2SO4, NaCl Bằng phương pháp hoá học nhận biết ba lọ nhón trờn.

Câu11: (3,0 điểm) Dẫn từ từ 2,24 lit CO2 (đktc) vào dd có hoà tan 10g

NaOH, sản phẩm muối trung hoà.

a.Chất lấy d d gam?

b.Xác định khối lợng muối thu đựơc sau PƯ.

c Cho toàn sản phẩm thu đợc tác dụng với dd HCl d, tính thể tích khí thốt đktc khối lợng muối tạo thành.

(C=12 ; Na=23 ; O=16 ; H=1 ) Trêng thcs PHONG PHó

Tªn :………. Lớp :

đề kiểm tra

Môn hố 9 Thụứi gian 45 phuựt

Điểm

§Ị 3

ATrắc nghiệm: (4d) Khoanh trịn vào chữ đứng đầu câu ở các câu :

Câu 1: Các chất tồn dung dịch: A KCl, Na2SO4 B NaCl, Ba(OH)2 C AgNO3, NaCl D.MgSO4,

KNO3

A MgCl2, CuSO4 B HCl, HNO3 C NaCl, KNO3 D Na2SO4,

KOH

Câu 3: Chỉ phân bón kép :

A NH4)2HPO4 B KCl C (NH2)2CO D NH4NO3

Câu 4: Các muối phản ứng với NaOH: A MgCl2, CuSO4 B K2SO4, ZnCl2

B C BaCl2, FeSO4 D NaHCO3, KCl

Câu 5: Chỉ dùng dung dịch dd HCl, phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch:

A Na2CO3, KCl, BaCl2 B NaHCO3, KCl, NaCl

C NaCl, Na2SO4, NaNO3 D HCl, H2SO4, H3PO4

Câu 6: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với :

A Zn, ZnO, Zn(OH)2 B Cu, CuO, Cu(OH)2

C Na2O, NaOH, NaNO3 D MgO, MgCO3, MgSO4

Câu 7: Những muối bị phân hủy nhiệt:

A CaCO3, Na2SO4 B MgCO3, KClO3 C NaCl, AgNO3 D KCl,

KMnO4

Câu 8: Trung hòa 20ml dd H2SO4 1M dd NaOH 10% khối lượng dd NaOH

cần dùng là:

A 0,16g B 8g C 32g D 16g

PhÇn : Tự luận (6đ)

Câu 1: Viết PTPƯ thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau:

(1) (2) (3) (4)

CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2

Câu 2: Có ba lọ không nhãn lọ đựng dd muối sau: CuSO4, AgNO3,

NaCl HÃy trình bày PP nhận biết lọ Viết PTPƯ

Câu 3: Dẫn từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào dd có hoà tan 10g KOH, sản

phẩm muối trung hoµ

d Chất lấy d d gam?

e Xác định khối lợng muối thu đợc sau PƯ

f Cho toàn sản phẩm thu đợc tác dụng với dd HCl d, tính thể tích khí đktc khối lợng muối tạo thành

( S=32 ; K=39 ; O=16 ; H=1 ) Trêng thcs PHONG PHó

Tªn :………. Lớp :

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 45 phuựt

Điểm

§Ị 3

ATrắc nghiệm: (4đ) Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu phương án trả lời cho câu hỏi sau:

A KCl, Na2SO4 B NaCl, Ba(OH)2 C AgNO3, NaCl D.MgSO4,

KNO3

Câu 2: Dùng dung dịch NaOH phân biệt hai chất cặp chất cho đây:

A MgCl2, CuSO4 B HCl, HNO3 C NaCl, KNO3 D Na2SO4,

KOH

Câu 3: Chỉ phân bón kép :

A NH4)2HPO4 B KCl C (NH2)2CO D NH4NO3

Câu 4: Các muối phản ứng với NaOH: C MgCl2, CuSO4 B K2SO4, ZnCl2

C BaCl2, FeSO4 D NaHCO3, KCl

Câu 5: Chỉ dùng dung dịch dd HCl, phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch:

A Na2CO3, KCl, BaCl2 B NaHCO3, KCl, NaCl

C NaCl, Na2SO4, NaNO3 D HCl, H2SO4, H3PO4

Câu 6: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với :

A Zn, ZnO, Zn(OH)2 B Cu, CuO, Cu(OH)2

C Na2O, NaOH, NaNO3 D MgO, MgCO3, MgSO4

Câu 7: Những muối bị phân hủy nhiệt:

A CaCO3, Na2SO4 B MgCO3, KClO3 C NaCl, AgNO3 D KCl, KMnO4

Câu 8: Trung hòa 20ml dd H2SO4 1M dd NaOH 10% khối lượng dd NaOH

cần dùng là:

A 0,16g B 8g C 32g D 16g

Phần : Tự luận (6đ)

Câu 1: Viết PTPƯ thực dÃy biến hoá sau:

(1) (2) (3) (4)

CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2

Câu 2: Có ba lọ khơng nhãn lọ đựng dd muối sau: CuSO4, AgNO3,

NaCl HÃy trình bày PP nhận biết lọ Viết PTPƯ

Câu 3: Dẫn từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào dd có hoà tan 10g KOH, sản

phÈm lµ mét muèi trung hoµ

a.Chất lấy d d gam?

b.Xác định khối lợng muối thu đợc sau PƯ.

c.Cho toàn sản phẩm thu đợc tác dụng với dd HCl d, tính thể tích khí thốt đktc khối lợng muối tạo thành.

( S=32 ; K=39 ; O=16 ; H=1 ) Trêng thcs PHONG PHó

Tªn :………. Lớp :

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 45 phuựt

Điểm

ATrắc nghiệm: (4d) Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu ở các câu :

Câu 1: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với :

A Zn, ZnO, Zn(OH)2 B Cu, CuO, Cu(OH)2

C Na2O, NaOH, NaNO3 D MgO, MgCO3, MgSO4

Câu 2: Những muối bị phân hủy nhiệt:

A CaCO3, Na2SO4 B MgCO3, KClO3 C NaCl, AgNO3 D KCl,

KMnO4

Câu 3: Trung hòa 20ml dd H2SO4 1M dd NaOH 10% khối lượng dd NaOH

cần dùng là:

A 0,16g B 8g C 32g D 16g

Câu 4: Các chất tồn dung dịch: A KCl, Na2SO4 B NaCl, Ba(OH)2 C AgNO3, NaCl D.MgSO4,

KNO3

Câu 5: Dùng dung dịch NaOH phân biệt hai chất cặp chất cho đây:

A MgCl2, CuSO4 B HCl, HNO3 C NaCl, KNO3 D Na2SO4,

KOH

Câu 6: Chỉ phân bón kép :

A NH4)2HPO4 B KCl C (NH2)2CO D NH4NO3

Câu 7: Các muối phản ứng với NaOH: D MgCl2, CuSO4 B K2SO4, ZnCl2

C BaCl2, FeSO4 D NaHCO3, KCl

Câu 8: Chỉ dùng dung dịch dd HCl, phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch:

A Na2CO3, KCl, BaCl2 B NaHCO3, KCl, NaCl

C NaCl, Na2SO4, NaNO3 D HCl, H2SO4, H3PO4

Phần : Tự luận (6đ)

Câu 1: Viết PTPƯ thực dÃy biến hoá sau:

(1) (2) (3) (4)

CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2

Câu 2: Có ba lọ khơng nhãn lọ đựng dd muối sau: CuSO4, AgNO3,

KCl H·y tr×nh bày PP nhận biết lọ Viết PTPƯ

Câu 3: Dẫn từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào dd có hoà tan 10g KOH, sản

phẩm mét muèi trung hoµ

a.Chất lấy d d gam?

b.Xác định khối lợng muối thu đợc sau PƯ.

c.Cho toàn sản phẩm thu đợc tác dụng với dd HCl d, tính thể tích khí thốt đktc khối lợng muối tạo thành.

Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :–––––––––––––––––––– ––

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 45 phuựt

Điểm

§Ị 1

A)Trắc nghiệm: (4đ) Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D phương án trả lời đúng cho câu hỏi sau :

Câu 1: Các cặp chất tồn dung dịch:

A KCl, Na2SO4 B NaCl, Ba(OH)2 C AgNO3, NaCl D.MgSO4,

KNO3

Câu 2: Dùng dung dịch NaOH phân biệt hai chất cặp

chất cho đây:

A CaCl2 , CuSO4 B HCl, HNO3 C NaCl, KNO3 D Na2SO4,

KOH

Câu 3: Chỉ phân bón kép :

A (NH4)2HPO4 B KCl C (NH2)2CO D NH4NO3

Câu 4: NaOH phản ứng với tất chất sau ?

A SO2 , HCl B K2SO4, CO C BaCl2, HCl D NaHCO3, KCl

Câu 5; Các Bazơ sau bị nhiệt phân hủy ?

A NaOH , Cu(OH)2 B KOH , NaOH C Cu(OH)2, , Fe(OH)2 D Ca(OH)2 ,

KOH

C©u6: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl có hin tng là:

A.Có si bọt khí bay lên B Không có hin tng

C.Có kết tủa vàng D Có kết tủa trắng

Cõu : Những muối bị phân hủy nhiệt ?

A CaCO3, Na2SO4 B MgCO3, KClO3 C NaCl, AgNO3 D KCl, KMnO4

Câu 8: Trung hòa 20ml dd H2SO4 1M dd NaOH 10% khối lượng dd NaOH

cần dùng là:

A 0,16g B 8g C 32g D 16g

B) Tù luËn (6®)

Câu 9: Viết PTPƯ thực dÃy biến hoá sau:

(1) (2) (3) (4)

CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2

Câu 10: Có ba lọ khơng nhãn lọ đựng dd muối sau: Na2SO4, NaOH , NaCl

HÃy trình bày PP nhận biết lọ Viết PTPƯ

Câu 11 (3ủieồm ) Dẫn từ từ 2,24 lit CO2 (đktc) vào dd có hoà tan 10g NaOH,

b Xác định khối lửụùng muối thu đợc sau PƯ

c.Cho toàn sản phẩm thu đửụùc tác dụng với dd HCl dử , tính thể tích khí đktc khối lửụùng muối tạo thành

( C=12 ; Na=39 ; O=16 ; H=1 )

Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :–––––––––––––––––––– ––

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 45 phuựt

Điểm

§Ị 2

A)Trắc nghiệm: (4đ) Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D phương án trả lời đúng cho câu hỏi sau :

Caâu 1: Các Bazơ sau bị nhiệt phân hủy ?

A NaOH , Cu(OH)2 B KOH , NaOH C Cu(OH)2, , Fe(OH)2 D Ca(OH)2 ,

KOH

Câu 2: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl có hin tng là:

A.Có sủi bọt khí bay lên B Không có tợng

C.Có kết tủa vàng D Có kết tủa trắng

Câu : Những muối bị phân hủy nhiệt:

A CaCO3, Na2SO4 B MgCO3, KClO3 C NaCl, AgNO3 D KCl, KMnO4

Câu 4: Trung hòa 20ml dd H2SO4 1M dd NaOH 10% khối lượng dd NaOH

cần dùng là:

A 0,16g B 8g C 32g D 16g

Câu 5: Các cặp chất tồn dung dịch:

A KCl, Na2SO4 B NaCl, Ba(OH)2 C AgNO3, NaCl D.MgSO4,

KNO3

Câu 6: Dùng dung dịch NaOH phân biệt hai chất cặp

chất cho đây:

A CaCl2, CuSO4 B HCl, HNO3 C NaCl, KNO3 D Na2SO4,

KOH

Câu 7: Chỉ phân bón kép :

A (NH4)2HPO4 B KCl C (NH2)2CO D NH4NO3

Câu 8: NaOH phản ứng với tất chất sau ?

B SO2 , HCl B K2SO4, CO C BaCl2, HCl D NaHCO3, KCl

C) Tự luận (6đ)

C

âu9 : (2,0 ®iĨm) Hồn thành sơ đồ chuỗi phản ứng sau:

Câu10 : (1,0 đim) Cú ba lọ nhãn đựng ba dung dịch không màu sau: KOH, K2SO4 , KCl Bằng phương pháp hoá học nhận biết ba lọ nhãn

treân.

C©u 11: (3điểm ) DÉn tõ tõ 2,24 lit CO2 (đktc) vào dd có hoà tan 10g NaOH,

sản phẩm muối trung hoà a.Viết PTHH cđa ph¶n øng?

b Xác định khối lửụùng muối thu đợc sau PƯ

c.Cho toàn sản phẩm thu đửụùc tác dụng với dd HCl dử , tính thể tích khí đktc khối lửụùng muối tạo thành

( C=12 ; Na=39 ; O=16 ; H=1 )

Ngày soạn: 03/ 11/ 08 Tiết: 20

KiĨm tra viÕt 45 phót

I Mơc tiªu bµi häc: 1.KiÕn thøc:

- HS củng cố lại toàn kiến thức học loại hợp chất vô mối quan hệ chúng

- Qua kiểm tra GV đánh giá đợc kết học tập HS từ có thay đổi điều chỉnh PP dạy học để đạt kết cao hn na

2 Kỹ năng:

- Rốn kỹ làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

- GD thái độ nghiêm túc, tự giác kiểm tra, thi cử

II ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: Ra đề biểu chấm.

- Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tËp , «n tËp kü theo híng dÉn. III TiÕn trình dạy học.

1 n nh lp. 2 Kim tra. a) Ma trận :

Nội dung Tỉ lệ % Mức độ kiến thức kĩ Tổng

Bieát(25%) Hiểu(40%) Vận dụng(35%)

TN TL TN TL TN TL

Bazơ 20% 2(1®) 1(0,5®) 9(0,5®) 3,9 (2 ®)

Muèi 40% 2(1®) 1(0,5®) 1,9(2,5®) 4,9(4®)

Tính tốn hóa học

35% 1(0,5®) 1(3®) 2(3,5®)

Tổng 100% 5(2,5®) 2(1®) 2(3®) 1(0,5®) 1(3®) 11(10®)

b) Đề :

c) Đáp án biểu chấm

Đề I

A) Phần trắc nghiệm : (4đ ) Đúng ý 0,5đ

1.C ; 2A ; 3A ; 4A ; 5C ; 6D ; 7B ; 8D

B) Phần tự luận: (6đ)

Câu 9: (2đ) Mỗi PƯ 0,5 đ

CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 to CuO + H2O

CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

Câu 10: (1đ)

-Dùng quỳ tím nhận biÕt dd NaOH 0,25 ®

-Dïng dd BaCl2 nhËn Na2SO4 cã kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn 0,25 ®

- BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 +2NaCl 0,25 đ

-Chất lại NaCl 0,25 đ

Câu 11: (3đ)

a PT: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

(0,5®)

b nCO2 = 0,1 ; nNaOH=0,25 So s¸nh :

2 25 ,

1 ,

 => NaOH d

(0,5®)

nNaOH P¦=0,2 mol => d NaOH 0,05 mol

(0,5®)

mNa2CO3 = 0,1 106 =10,6g

(0,5®)

c PT: NaOH + HCl NaCl + H2O

(0,25®)

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2

(0,25®)

0,1 0,1 0,1

nCO2 = 0,1.22,4=2,24lit

(0,25®)

nNaCl = 0,05 + 0,1 = 0,15mol

m NaCl = 0,15.58,5=8,775g

(0,25đ)

Đề II A) Phần trắc nghiệm : (4đ ) Đúng ý 0,5đ

1.C ; 2.D ; 3.B ; 4.D ; 5.C ; 6.A ; 7.A ; 8.B

B) PhÇn tù luËn: (6®)

Câu 9: (2đ) Mỗi PƯ 0,5 đ

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 to CuO + H2O

CuO + HCl CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl

Câu 10: (1đ)

-Dïng quú tÝm nhËn biÕt dd NaOH 0,25 ®

-Dïng dd BaCl2 nhËn Na2SO4 cã kÕt tủa trắng xuất 0,25 đ

- BaCl2 + K2SO4 BaSO4 +2KCl 0,25 ®

-Chất lại KCl 0,25 đ

Câu 11: (3đ)

a PT: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

(0,5®)

b nCO2 = 0,1 ; nNaOH=0,25 So s¸nh :

2 25 ,

1 ,

 => NaOH d

(0,5đ)

nNaOH PƯ=0,2 mol => d NaOH 0,05 mol

(0,5®)

mNa2CO3 = 0,1 106 =10,6g

(0,5®)

c PT: NaOH + HCl NaCl + H2O

(0,25®)

0,05 0,05

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2

(0,25®)

nCO2 = 0,1.22,4=2,24lit

(0,25®)

nNaCl = 0,05 + 0,1 = 0,15mol

m NaCl = 0,15.58,5=8,775g

(0,25ñ)

3 Thu dặn dò:

- V nhà đọc trớc

- Một số dụng cụ kim loại

IV Rót kinh nghiƯm.

-Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :–––––––––––––––––––– ––

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 15 phuựt

Điểm

§Ị 1

A)Trắc nghiệm: (4đ) Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D phương án trả lời

đúng cho câu hỏi sau :

1, Cã dung dÞch muèi Al(NO3)3 cã lÈn t¹p chÊt Cu(NO3)2 Cã thĨ dïng chÊt

nào sau đây để làm muối nhôm ? A-Mg ; B-Al ; C-AgNO3 ; D-ddHNO3

2, Nh«m kh«ng phản ứng với dung dung dịch số dung dịch dới ?

A-NaOH ; B-KOH ; C-H2SO4 c ngui ; D-CuSO4

3, Nhôm phản ứng với dung dịch sau có khí không màu bay lªn ? A-CuCl2 ; B-NaOH ; C-CuSO4 ; D-AgNO3

4, Thể tích khí Ơxi (đktc ) cần để đốt cháy hết 2,7g nhôm : A-1,68l ; B-16,8l ; C-2,24l ; D-2,7l

B)Tù luËn : (6® )

5, Viết phơng trình hóa học thực d·y chuyÓn hãa sau : (1) Al

2O3 (2) AlCl3 (3) Al(OH)3 (4) Al2O3

Al

(5)

6, Có nên dùng xơ chậu ,nồi nhơm để đựng vơi ,nớc vơi tơi vữa xây khơng ? Vì ?

Bµi lµm

-

-

-

-

-

-

-

- -

-Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :–––––––––––––––––––– ––

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 15 phuựt

Điểm

§Ị 2

A)Trắc nghiệm: (4đ) Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D phương án trả lời

đúng cho câu hi sau :

1, Nhôm không phản ứng với dung dung dịch số dung dịch dới ®©y ?

A-NaOH ; B-KOH ; C-H2SO4 đặc nguội ; D-CuSO4

2, Nhôm phản ứng với dung dịch sau có khí không màu bay lên ? A-CuCl2 ; B-NaOH ; C-CuSO4 ; D-AgNO3

3, Cã dung dịch muối Al(NO3)3 có lẩn tạp chất Cu(NO3)2 Có thÓ dïng chÊt

nào sau đây để làm muối nhôm ? A-Mg ; B-Al ; C-AgNO3 ; D-ddHNO3

4, Thể tích khí Ơxi (đktc ) cần để đốt cháy hết 2,7g nhôm : A-1,68l ; B-16,8l ; C-2,24l ; D-2,7l

B)Tù luËn : (6®)

Al2O3 (1) Al (2) Al2 (SO4)3 (3) AlCl3 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3

6, Có nên dùng xơ chậu , nồi nhơm để đựng vơi ,nớc vơi tơi vữa xây khơng ? Vì ?

Bµi lµm

-

-

-

-

-

-

-

-

-

(5)

Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Tên :–––––––––––––––––––– ––

đề kiểm tra

Mơn hố 9 Thụứi gian 15 phuựt

Điểm

§Ị 3

A)Trắc nghiệm: (4đ) Khoanh trịn vào chữ A,B,C,D phương án trả lời

đúng cho câu hỏi sau :

1, Cã dung dÞch mi Fe(NO3)2 cã lÈn t¹p chÊt Cu(NO3)2 Cã thĨ dïng chÊt

2, Sắt phản ứng với dung dung dịch số dung dịch dới ? A-NaOH ; B-KOH ; C-H2SO4 đặc nguội ; D-CuSO4

3, Nhôm phản ứng với dung dịch sau có khí không màu bay lên ? A-CuCl2 ; B-NaOH ; C-CuSO4 ; D-AgNO3

4, Cho 5,6g sắt phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl nồng độ 1M Thể tích dung dịch cần để phản ứng :

A-200ml ; B-100ml ; C-10ml ; D-4,48l B)Tự luận : (6đ)

5, Viết phơng tr×nh hãa häc thùc hiƯn d·y chun hãa sau : Fe (1) FeCl

2 (2) Fe(NO3)2 (3) Fe(OH )2 (4) FeO

6, Có hai ống nghiệm nhãn ống đựng hai chất bột nhơm bột sắt nêu phơng pháp hóa học ph6n biệt hai chất ?

Bµi lµm

-

-

-

-

-

-

-

-

-

A) Trắc nghiệm: (4đ) Mỗi phơng án trả lời 1đ Đề : 1-B ; 2-C ; 3-B ; 4-A Đề : 1-C ; 2-B ; 3-B ; 4-A B) Tự luận : (6đ)

5, Mỗi phơng trình viết 1đ : Đề

(1) Al + 3O2 to 2Al2O3

(2) Al2O3 +6 HCl 2AlCl3 +3 H2O

(3) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + NaCl

(4) 2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O

(5) 2Al + 3S to Al 2S3

Đề

(1) 2Al2O3 đpnc Al + 3O2

(2) 2Al +3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

(3) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 +3BaSO4

(4) AlCl3 +3 NaOH Al(OH)3 +3 NaCl

(5) 2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O

6, (1đ) Khơng nên : vơi, nớc vơi ,vữa xây chứa Ca(OH)2 tác dụng

với Al làm đồ dùng nhanh bị ăn mòn h

Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :–––––––––––––––––––– ––

đề kiểm tra 15 phút

Mơn hố Ngày_ _/_ _/_ _ Thụứi gian 15 phut

ẹieồm

Đề 1 A>Phần trắc nghịêm : (4®)

Hãy đánh dấu x vào đầu chữ a,b,c,d phơng án trả lời cho các câu hỏi :

a-Nhiệt độ sôi c2H4 1000C ; c-CH4 có màu vàng nhạt ,ít tan

trong níc

b-CH4 nặng không khí ; d-CH4 chất khí ,không màu,không mùi ,ít tan

trong nớc

2.Dựa vào kiện sau để phân biệt chất vơ hay hữu ?

a-Tr¹ng tháI (rắn,lỏng,khí ) ; b-Màu sắc ; c-Độ tan ; d-Thành phần nguyên tố

3.Đa hỗn hợp khí clo metan ánh sáng ,màu clo sỴ ?

a-Khơng thay đổi ; b-Chuyển sang đỏ ; c-Chuyển sang xanh ; d-Mất màu

4.Công thức hóa học sau khÝ etilen ?

a, CH4 ; b, CH2=CH2 ; c, CH = CH ; d, CH3

-CH3

5.Mét hỉn hỵp khÝ gåm C2H4 CO2 Để thu khí C2H4 tinh khiết ta dùng hóa

chất sau ?

a-dd Ca(OH)2 d ; b-ddBr2 d ; c-ddHCl d ; d-Tất

sai

6 Chất hữu X đốt tuân theo phơng trình phản ứng : to

X + 3O2>2CO2 + 2H2O

Công thức phân tử cđa X lµ :

a-C2H4 ; b-CH4 ; c-C2H2 ; d-C2H6

7.Số liên kết đôI liên kết đơn lần lợt hợp chất CH2=CH2 :

a-1vµ ; b-1vµ ; c-4 vµ ; d-2 va

8.§èt cháy 2,24lít khí etilen cần phải dùng lít khÝ oxi ®ktc ?

a-2,24l ; b-4,48l ; c-67,2l ; d-6,72l

B>Tù ln : (6®)

Đốt cháy hồn tồn3,75g hợp chất hữu M , ngời ta thu đợc 11g khí CO2 6,75g nớc Biết khối lợng mol M 30g Xác định công thc

phân tử M Viết công thức câu tạo M? Bài làm

-Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :––––––––––––––––––––

đề kiểm tra 15

Mơn hố –Ngày_ _/_ _/_ _ Thụứi gian 15 phuựt

––

Đề 2 A>Phần trắc nghịêm : (4đ)

Hóy đánh dấu x vào đầu chữ a,b,c,d phơng án trả lời cho các câu hỏi :

1.Một hổn hợp khí gồm C2H4 CO2 §Ĩ thu khÝ C2H4 tinh khiÕt ta dïng hãa

chất sau ?

a-ddBr2 d ; b-ddHCl d ; c-Tất sai ; d-dd Ca(OH)2 d

2 Chất hữu X đốt tuân theo phơng trình phản ứng : to

X + 3O2–>2CO2 + 2H2O

Công thức phân tử X :

c-C2H2 ; a-C2H4 ; b-CH4 ; d-C2H6

3.Số liên kết đôi liên kết đơn lần lợt hợp chất CH2=CH2 :

a-2 vµ ; b-1vµ ; c-1và ; d-4 4.Đốt cháy 2,24lít khí etilen cần phải dùng lít khÝ oxi ®ktc ?

a-2,24l ; b-4,48l ; c-67,2l ; d-6,72l

5.Chọn câu câu sau :

a-Nhiệt độ sôi c2H4 1000C ; c-CH4 có màu vàng nhạt ,ít tan

trong níc

b-CH4 nặng không khí ; d-CH4 chất khí ,không màu,không mùi ,ít tan

trong nớc

6.Dựa vào kiện sau để phân biệt chất vô hay hữu ?

a-Độ tan ; b-Trạng thái (rắn,lỏng,khí ) ; c-Màu sắc ; d-Thành phần nguyên tố

7.Đa hỗn hợp khí clo metan ánh sáng ,màu clo sÏ ?

a-Mất màu ; b-Không thay đổi ; c-Chuyển sang đỏ ; d-Chuyển sang xanh

8.Công thức hóa học sau cña khÝ etilen ?

a, CH4 ; b, CH2=CH2 ; c, CH = CH ; d, CH3

-CH3

B>Tù luËn : (6®)

Đốt cháy hoàn toàn3,75g hợp chất hữu M , ngời ta thu đợc 11g khí CO2 6,75g nớc Biết khối lợng mol M 30g Xác định cơng thức phân

tư cđa M Viết công thức câu tạo M? Bài làm

-Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :–––––––––––––––––––– ––

đề kiểm tra 15 phút

Mơn hố –Ngày_ _/_ _/_ _ Thụứi gian 15 phut

ẹieồm

Đề 2 A>Phần trắc nghịêm : (4®)

Hãy đánh dấu x vào đầu chữ a,b,c,d phơng án trả lời cho cỏc cõu hi :

1.Đa hỗn hợp khí clo metan ánh sáng ,màu clo sÏ ?

a-Không thay đổi ; b-Chuyển sang đỏ ; c-Chuyển sang xanh ; d-Mất màu

2.Công thức hóa học sau khÝ Metan ?

a, CH4 ; b, CH2=CH2 ; c, CH = CH ; d, CH3

-CH3

3.Mét hỉn hỵp khÝ gåm C2H4 CH4 Để thu khí CH4 tinh khiết ta dùng hóa

chất sau ?

a-dd Ca(OH)2 d ; b-ddBr2 d ; c-ddHCl d ; d-Tất

sai

4.Chọn câu câu sau :

a-Nhiệt độ sôI c2H4 1000C ; c-CH4 có màu vàng nhạt ,ít tan

trong níc

b-CH4 nặng không khí ; d-CH4 chất khí ,không màu,không mùi ,ít tan

trong nớc

5.Dựa vào kiện sau để phân biệt chất vô hay hữu ?

a-Trạng tháI (rắn,lỏng,khí ) ; b-Màu sắc ; c-Độ tan ; d-Thành phần nguyên tố

6.S liờn kt đôi liên kết đơn lần lợt hợp chất CH2=CH2 :

a-1vµ ; b-1vµ ; c-4 vµ ; d-2 va

7.Đốt cháy 11,2lít khí etilen cần phảI dùng lít khí oxi đktc ?

a-2,24l ; b-4,48l ; c-67,2l ; d-33,6l

8 Chất hữu X đốt tuân theo phơng trình phản ứng : to

X +2 O2–>CO2 + 2H2O

Công thức phân tử X :

a-C2H4 ; b-CH4 ; c-C2H2 ; d-C2H6

B>Tù luËn : (6®)

Đốt cháy hồn tồn 8,4g hợp chất hữu B , ngời ta thu đợc 26,4g khí CO2 10,8g nớc Biết khối lợng mol B 42 g Xác định công thức phân

tử B.Viết tất công thức câu tạo cđa B? Bµi lµm

-Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :–––––––––––––––––––– ––

đề kiểm tra

Mơn hố –Ngày_ _/_ _/_ _ Thụứi gian 15 phuựt

Điểm

§Ị 4 A>Phần trắc nghịêm : (4đ)

Hóy ỏnh du x vào đầu chữ a,b,c,d phơng án trả lời cho các câu hỏi :

1.Dựa vào kiện sau để phân biệt chất vơ hay hữu ?

a-Tr¹ng thái (rắn,lỏng,khí ) ; b-Màu sắc ; c-Độ tan ; d-Thành phần nguyên tố

2.S liờn kt ụi liên kết đơn lần lợt hợp chất CH2=CH2 :

a-4 vµ ; b-2 vµ ; c-1vµ ; d-1và 3.Đốt cháy 11,2lít khí etilen cần phảI dùng lít khí oxi đktc ?

a-67,2l ; b-2,24l ; c-4,48l ; d-33,6l Chất hữu X đốt tuân theo phơng trình phản ứng :

to

X +2 O2–>CO2 + 2H2O

C«ng thức phân tử X :

a-C2H4 ; b-CH4 ; c-C2H2 ; d-C2H6

5.Đa hỗn hợp khí clo metan ánh sáng ,màu clo ?

a-Không thay đổi ; b-Chuyển sang đỏ ; c-Chuyển sang xanh ; d-Mất màu

6.C«ng thøc hóa học sau khí Metan ?

a, CH4 ; b, CH2=CH2 ; c, CH = CH ; d, CH3-CH3

7.Một hổn hợp khí gồm C2H4 CH4 Để thu khÝ C2H4 tinh khiÕt ta dïng hãa

chÊt sau ?

a-dd Ca(OH)2 d ; b-ddBr2 d ; c-ddHCl d ; d-Tất

sai

8.Chọn câu câu sau :

a-Nhiệt độ sôI c2H4 1000C ; c-CH4 có màu vàng nhạt ,ớt tan

trong nớc

b-CH4 nặng không khí ; d-CH4 chất khí ,không màu,không mùi ,Ýt tan

trong níc

B>Tù ln : (6®)

Đốt cháy hoàn toàn 8,4g hợp chất hữu B , ngời ta thu đợc 26,4g khí CO2 10,8g nớc Biết khối lợng mol B 42 g Xác định công thức phân

tử B.Viết tất công thức câu tạo B ? Bµi lµm

Đáp án đề kiểm tra 15 phỳt hc kỡ II

Năm häc 2008-2009

§Ị I

A>Phần Trắc nghiệm : (4đ) đánh dấu đáp án đợc 0,5đ 1d ;2d ; 3d; 4b; 5a ; 6a ; 7b ; 8d

B>Trắc nghiệm : (6đ)

Tính mc= (11 : 44)12=3g (1®)

mH= (6,75: 18)2=0,75g (1®)

lËp tØ lƯ : 12x/3=y/0,75=30/3,75 (1®) x=2;y=6 (1®)

CTPT : C2H6 (1®)

CTHH : CH3-CH3 (1đ)

Đề II

A>Phn Trc nghim : (4đ) đánh dấu đáp án đợc 0,5đ 1d ;2a ; 3b; 4d; 5d ; 6b ; 7d ; 8b

B>Trắc nghiệm : (6đ)

Tính mc= (26,4 : 44)12=7,2g (1®)

mH= (10,8: 18)2=1,2g (1®)

lËp tØ lƯ : 12x/7,2=y/1,2=42/8,4 (1®) x=2;y=6 (1®)

CTPT : C3H6 (1®)

CTHH : CH2=CH-CH3 ; CH2 – CH2 (1®)

Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :––––––––––––––––––––––

đề kiểm tra Một tiết

Môn hoá 9 Thi gian 45 phỳt

Điểm

§Ị 1 I)Trắc nghiệm: (4đ)

Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D phương án trả lời cho câu hỏi sau :

1, Phương trình sau viết đúng: A, CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

B,CH4 + Cl2 CH2Cl2+ HCl

C, CH4 + Cl2 CHCl3 + HCl

D, CH4 + Cl2 CCl4 + HCl

2,Ứng dụng sau benzen A, Dùng làm nguyên liệu nhiên liệu B, Dùng làm dung môi nguyên liệu

C, Dùng để sản xuất thuốc trừ sâu dược phẩm D, Dùng để sản xuất chất dẻo phẩm nhuộm 3, Kết luận sau

A, Benzen chất lỏng, không màu, không tan nước, nhẹ nước

B, Benzen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí C, Benzen chất lỏng, có mùi thơm, nhẹ khơng khí

D, Benzen chất khí, khơng tan nước, hịa tan nhiều chất 4, Đốt cháy 2,24 lít khí metan cần phải dùng lít khí oxi đktc ? A) 2,24l B) 4,48l C) 67,2l D) 33,6l 5, Dựa vào dự kiện sau để nói chất vô hay hữu cơ:

A) Trạng thái B0Thành phần nguyên tố C) Độ tan nước D) Màu sắc

6, Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu:

A) Các hợp chất có tự nhiên B) Các hợp chất cacbon C) Các hợp chất hữu D) Các chất thể sống 7, Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần: A) Na ,Mg ,Al ,K B) Al , K , Na , Mg C) K ,Na , Mg , Al D) Mg ,K , Al ,Na 8, Dẫn khí axetilen qua dung dịch nước brôm tượng xảy là: A) Dd brom màu B)dd brom không đổi màu C)dd brom hóa đỏ D)dd brom húa xanh

9.Công thức hóa học sau lµ cđa khÝ etylen ?

A) CH4 B) CH2=CH2 C) CH = CH D) CH3-CH3

10, Phản ứng đặc trưng etilen phản ứng :

A) Phản ứng cộng với dung dịch brom B) Phản ứng cháy C) Phản ứng D) Phản ứng trùng hợp 11, Trong dãy chất sau dãy toàn hidrocacbon ?

C) CO2 ,C2H2 ,C2H4 D) H2CO3 , CH4 , C2H4

12, Khí metan có lẫn khí cacbonic ,dung dịch sau dùng tinh chế metan ? A) Nước vôi B) Nước brom C) Dung dịch xút D) Nước biển

13, Nước clo hổn hợp gồm chất :

A) Cl2 H2O B) Cl2,HCl ,HClO

C) HCl H2O D) HClO,HCl,H2O

14, Dẫn 4,48lit (ở đktc) khí A qua bình đựng dung dịch brom nhạt màu khối lượng brom phản ứng 32 gam Hỏi khí A :

A) CH4 B) C2H4 C) C2H6 D) C2H2

15, Dẫn khí clo vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH sau nhúng mẫu quỳ tím vào dung dịch tạo thành ,màu quỳ tím :

A) Hóa đỏ B) Hóa xanh C) Khơng thay đổi D) Mất màu

16, Hiđrocacbon sau phân tử vừa có liên kết đơn liên kết đôi xen kẻ ? A) Metan B) Benzen C) Axetilen D) Etilen

II)Tự luận : (6đ)

17, (2đ)Hãy phân biệt chất khí đựng lọ nhãn sau : CO2 , CH4 ,

C2H2

18, (1đ) Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có ): a, ? + H2O ––> ? + HClO ; b, C2H4 + O2 ––> ? + ?

19, (3đ) Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hỗn hợp khí metan axetilen cần phải dùng hết 7,84 lít khí oxi, biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

a) Tính phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ?

b)Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)2dư thu a

gam kết tủa Tìm a ( Ba=137 ; C=12 ; O=16 )

BÀI LÀM

§Ị 2 I)Trắc nghiệm: (4đ)

Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D phương án trả lời cho câu hỏi sau :

1, Trong dãy chất sau dãy toàn hidrocacbon ?

A) C2H4 ,HCl ,CO2 B) C2H6 , CH4, C2H4

C) CO2 ,C2H2 ,C2H4 D) H2CO3 , CH4 , C2H4

2, Khí metan có lẫn khí etilen,dung dịch sau dùng tinh chế metan ? A) Nước vơi B) Nước brom C) Dung dịch xút D) Nước biển 3, Nước giaven dung dịch hổn hợp gồm chất :

A) Cl2 NaOH B) Cl2,HCl ,HClO C) NaCl v NaClO D) HClO,HCl,H2O

4.Đốt cháy 11,2lít khí etilen cần phải dùng lít khí oxi đktc ? A) 2,24l B) 4,48l C) 67,2l D)33,6l 5, Phương trình sau viết đúng:

A) CH4 + Cl2 CCl4 + HCl

B) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

C) CH4 + Cl2 CH2Cl2+ HCl

D) CH4 + Cl2 CHCl3 + HCl

6,Ứng dụng metan

A, Dùng làm nguyên liệu nhiên liệu B, Dùng làm dung môi nguyên liệu

C, Dùng để sản xuất thuốc trừ sâu dược phẩm D, Dùng để sản xuất chất dẻo phẩm nhuộm 7, Kết luận sau

A, etylen chất lỏng, không màu, không tan nước, nhẹ nước

B, etylen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí C, etylen chất lỏng, có mùi thơm, nhẹ khơng khí

D, etylen chất khí, khơng tan nước, hịa tan nhiều chất

8, Dẫn khí clo vào ống nghiệm đựng nước sau nhúng mẫu quỳ tím vào dung dịch thu được,màu quỳ tím :

A) Hóa đỏ màu B) Hóa xanh C) Khơng thay đổi D) Hóa đỏ 9, Hiđrocacbon sau phân tử vừa có liên kết đơn liên kết ba ? A) Metan B) Benzen C) Axetilen D) Etilen 10, Biết 0,01mol X tác dụng tối đa với 200ml dung dịch brôm 0,1M A, CH4 B, C2H2 C, C2H4 D, C6H6

11, Dựa vào dự kiện sau để nói chất vô hay hữu cơ: A, Trạng thái B, Thành phần nguyên tố C, Độ tan nước D, Màu sắc

12, Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu:

A) Các hợp chất có tự nhiên B) Các hợp chất cacbon C) Các hợp chất hữu D) Các chất thể sốn Trêng thcs PHONG PHó

Lớp :

Tên :––––––––––––––––––––––

đề kiểm tra Một tiết

M«n ho¸ 9 Thời gian 45 phút

13, Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại tăng dần: A) Na ,Mg ,Al ,K B) Al , Mg , Na, K C) K ,Na , Mg , Al D) Mg ,K , Al ,Na 14, Phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết khí etilen phản ứng :

A) Phản ứng cộng với dung dịch brom B) Phản ứng cháy C) Phản ứng D) Phản ứng trùng hợp 15, Dẫn khí etilen qua dung dịch nước brôm tượng xảy là:

A) dd brom không đổi màu B) Dd brom màu C)dd brom hóa đỏ D)dd brom húa xanh 16.Công thức hóa học sau khí Metan ?

A) CH4 B) CH2=CH2 C) CH = CH D) CH3-CH3

II)Tự luận : (6đ)

17,(2đ)Hãy phân biệt chất khí đựng lọ nhãn sau :CO2 ,CH4, C2H4

18 (1đ) Hoàn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có ): a, ? + NaOH ––> ? + NaClO + ? ; b, C2H2 + O2 ––> ? + ?

19 (3đ) Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít hỗn hợp khí metan etilen cần phải dùng hết 11,2 lít khí oxi, biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

a) Tính phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ?

b)Dẫn tồn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam

kết tủa Tìm a ( Ca= 40 ; C=12 ; O=16 ) BÀI LÀM

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

ThiÕt lËp ma trËnn ba chiỊu

Nội dung Tỉ lệ %

Mức độ kiến thức kĩ Tổng

TN TL TN TL TN TL

Phi kim 10%

(0,25đ) 18(0.5đ) 1(0,25đ)

2,18 (1ñ) Hidrocacb

on

50%

(1.75đ) 18(0,5đđ)

(0,75đ) 1(2đ) 11,18(4,5ñ)

Thực hành 5% 2(0,5đ) 2(0,5đ)

Tính tốn hóa học

35% 2(0,5đ)

(3đ)

3 (3,5đ)

Tổng 100

% 10(2,5đ) 1(1đ) 6(1,5ñ) 1(2ñ) 1(3ñ) 19(10ñ)

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

§Ị

I) Trắc nghiệm : (4đ) Mỗi đáp án đợc 0,25đ

1A,2A,3A,4B,5B,6C,7C,8A,9B,10A,11B,12A,13B,14B,15D,16B II) Tù luËn : (6®)

17: (2®)

- Dïng nớc vôi nhận biết CO2 (0,5đ)

- Dùng dung dịch brom nhận biết C2H2 làm màu dd brom, lại

CH4 (0,5đ)

- Phơng trình : CO2 + Ca(OH)2>CaCO3 + H2O (0,5đ)

- C2H2 + 2Br2(da cam ) >C2H2Br4(không màu) (0,5®)

18: Mỗi PTHH viết đủ 0,5đ ( cân sai thiếu điều kiện trừ 0,25đ) to

a, Cl2 + H2O ––> HCl + HClO ; b, C2H4 + 3O2 ––> 2CO2 + 2H2O

19: (3®) nhh= 3,36 : 22,4=0,15mol ; nO2=7,84 : 22,4=0,35mol (0,25)

Gọi x,y lần lợt số mol cđa CH4 vµ C2H2

PTHH : CH4 + 2O2 ––> CO2 + 2H2O (0,5®)

xmol 2xmol xmol

2C2H2 + 5O2 ––> 4CO2 + 2H2O (0,5®)

2mol 5mol 4mol ymol 2,5mol 2ymol x + y = 0,15 x=0,05

2x + 2,5y = 0,35 y=0,1 (0,25®) =>%VCH4 = (0,05 : 0,15) 100% = 33,3%

%VC2H2 = 100% - 33,3% = 66,7% (0,5®)

Tỉng nCO2 = x + 2y = 0,05 + 0,1 = 0.25mol

CO2 + Ba(OH)2 ––>BaCO3 + H2O (0,5®)

1mol 1mol 0,5mol 0,5mol

mCaCO3 = 0,25 x 197 = 49,25(g) (0,5®)

Đề II I) Trắc nghiệm : (4đ) Mỗi đáp án đợc 0,25đ

1B,2B,3C,4D,5B,6A,7B,8D,9C,10B,11B,12C,13B,14A,15B,16A II) Tù luËn : (6đ)

17: (2đ)

- Dùng nớc vôi nhËn biÕt CO2 (0,5®)

- Dïng dung dịch brom nhận biết C2H4 làm màu dd brom, lại

CH4 (0,5đ)

- Phơng trình : CO2 + Ca(OH)2>CaCO3 + H2O (0,5đ)

- C2H4 + Br2(da cam ) >C2H4Br2(không màu) (0,5đ)

18: Mỗi PTHH viết đủ 0,5đ ( cân sai thiếu điều kiện trừ 0,25đ) a, Cl2 +2NaOH ––> NaCl + NaClO + H2O

b, 2C2H2 + 5O2 –to–> 4CO2 + 2H2O

19: (3®) nhh= 4,48 : 22,4=0,2mol ; nO2=11,2 : 22,4=0,5mol (0,25 đ)

Gọi x,y lần lợt số mol CH4 C2H2

PTHH : to

CH4 + 2O2 ––> CO2 + 2H2O (0,5®)

1mol 2mol 1mol xmol 2xmol xmol to

C2H4 + 3O2 ––> 2CO2 + 2H2O (0,5®)

1mol 3mol 2mol ymol 3ymol 2ymol x + y = 0,2 x=0,1

2x + 3y = 0,5 y=o,1 (0,25®) =>%VCH4 = (0,1 : 0,2) 100% = 50%

%VC2H4 = 100% - 50% = 50% (0,5®)

Tỉng nCO2 = x + 2y = 0,1 + 0,1 = 0.3mol

CO2 + Ca(OH)2 ––>CaCO3 + H2O (0,5®)

1mol 1mol 0,3mol 0,3mol

Trêng thcs Phong Phĩ Lớp :

Teân :––––––––––––––––––––––

đề kiểm tra 15 phút Mơn hố –Ngày_ _/_ _/_ _ Thụứi gian 15 phuựt

Điểm

Đề

Câu 1: (3đ) Rượu etylic phản ứng với oxi, với kim loại natri, với axit axêtic. Hãy viết phương trình hố học thể tính chất đó?

Câu 2: (2đ) Trên nhãn chai rượu có ghi 350 có ý nghĩa gì?

Câu 3: (5đ) Người ta dẫn 11,2 lít khí Etilen (đktc) vào nước có xúc tác axít thì thu 6,9gam rượu etylic Tính hiệu suất phản ứng?

( C=12 ; H=1 ; O=16 ) Baøi laøm

Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :––––––––––––––––––––––

đề kiểm tra 15 phút Mơn hố –Ngày_ _/_ _/_ _ Thụứi gian 15 phuựt

Điểm

Câu 1: (3đ) Hãy viết phương trình hố học thể tính chất hố học rượu Etylic?

Câu 2: (2đ) Trên nhãn chai rượu có ghi 250 có ý nghĩa gì?

Câu 3: (5đ) Người ta dẫn 5,6 lít khí Etilen (đktc) vào nước có xúc tác axít thì thu 3,45gam rượu etylic Tính hiệu suất phản ứng?

( C=12 ; H=1 ; O=16 ) Baøi laøm

Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :––––––––––––––––––––––

đề kiểm tra 15 phút Mơn hố –Ngày_ _/_ _/_ _ Thụứi gian 15 phuựt

Điểm

Đề

Câu 1: (3đ) a) Nêu tính chất vật lí rượu êtylic? b) Viết cơng thức cấu tạo rượu etylic?

Câu 2: (2đ) Trên nhãn chai rượu có ghi 360 có ý nghĩa gì?

Câu 3: (5đ) Người ta dẫn 2,24 lít khí Etilen (đktc) vào nước có xúc tác axít thì thu rượu etylic Tính khối lượng rượu etylic thu biết hiệu suất phản ứng đạt 30%

( C=12 ; H=1 ; O=16 ) Baøi laøm

Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :––––––––––––––––––––––

đề kiểm tra 15 phút Mơn hố –Ngày_ _/_ _/_ _ Thụứi gian 15 phuựt

Điểm

Đề Câu 1: (3đ) a) Độ rượu gì?

b) Viết công thức cấu tạo rượu etylic?

Câu 2: (2đ) Trên nhãn chai rượu có ghi 260 có ý nghĩa gì?

Câu 3: (5đ) Người ta dẫn 3,36 lít khí Etilen (đktc) vào nước có xúc tác axít thì thu rượu etylic Tính khối lượng rượu etylic thu biết hiệu suất phản ứng đạt 30%

( C=12 ; H=1 ; O=16 ) Baøi laøm

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM MƠN HOÁ HỌC 9-Năm học 2008-2009

Đề 1 Câu 1:(3đ) Viết PTHH 1đ

to

C2H6O + O2 –>2 CO2 + H2O

2C2H5OH + Na –>2C2H5OH + H2

to

Câu 2: (2đ) Có nghĩa là: Trong 100ml rượu 35o có 35ml rượu etylic ngun chất

Câu 3(5đ) nC2H4 = 11,2 : 22,4 = 0,5mol (1ñ)

axit

PT: C2H4 + H2O –> C2H5OH (1ñ)

1mol 1mol

0,5mol 0,5mol (1đ) Khối lượng rượu etylic theo lí thuyết: mC2H5OH = 0,5 x 46 = 23g (1đ)

Hiệu suất phản ứng : H= (6,9 : 23 ) 100% = 30% (1đ) Đề 2

Câu 1:(3đ) Viết PTHH 1đ to

C2H6O + O2 –>2 CO2 + H2O

2C2H5OH + Na –>2C2H5OH + H2

C2H5OH + CH3COOH H2SO4 ñ CH3COOC2H5 + H2O

to

Câu 2: (2đ) Có nghĩa là: Trong 100ml rượu 25o có 25ml rượu etylic ngun chất

Câu 3(5đ) nC2H4 = 5,6 : 22,4 = 0,25mol (1ñ)

axit

PT: C2H4 + H2O –> C2H5OH (1ñ)

1mol 1mol

0,25mol 0,25mol (1đ) Khối lượng rượu etylic theo lí thuyết: mC2H5OH = 0,25 x 46 = 11,5g (1đ)

Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :––––––––––––––––––––––

đề kiểm tra tiết Mơn hố - Ngày_ _/_ _/_ _ Thụứi gian 45 phuựt

Điểm

Đề I I)Trắc nghiệm: (4đ)

Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D phương án trả lời cho câu hỏi sau : 1.Rượu Etylic phản ứng với natri :

A) Trong phân tử có nguyên tử oxi B) Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđro oxi C) Trong phân tử có nguyên tử hiđro oxi D) Trong phân tử có nhóm –OH

2 Axít axetic có tính axit phân tử: A) Có hai nguyên tử oxi

B) Coù nhoùm –OH

C) Coù nhoùm –OH nhóm C=O

D) Có nhóm –OH kết hợp với nhóm C=O tạo thành nhóm – COOH 3 Chọn câu câu sau:

A) Dầu ăn este C) Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo B) Dầu ăn este glixerol D) Dầu ăn este glixerol axit béo Giấm ăn dung dịch ……….từ 2- 5%

A) Rượu etylic ; B) Axit axetic ; C)Chất béo ; D) Bengen 5 Để tẩy vết dầu dầu mỡ chất béo dính vào quần áo.Ta dùng chất sau đây? A)Dầu hoả ; B) Giấm ăn ; C) nước ; D) Dung dịch Clo 6 Thể tích rượu etylic 900 cần lấy để pha thành lít rượu etylic 450 là:

A) lít ; B) lít ; C) lít ; D)1,5 lít

7 Đun nóng hỗn hợp rượu etylic, axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác Sản phẩm thu được: A) Có mùi thơm đặc trưng B) Có màu vàng

C) Tan vơ hạn nước D) Có mùi khai 8 Cho chất béo vào nước tượng xảy là:

A) Chất béo tan nước B) Chất béo không tan nước mặt nước C) Chất béo khơng tan nước chìm nước ; D) Có bọt khí 9.Các nhóm chất sau dẫn xuất hidrocacbon

C) Etilen, protein,chất béo D) Xenlulozo,axitaxetic,benzen 10 Một chai rượi có ghi có nghĩa là:

A) Trong 55g nước có 45g rượu etylic nguyên chất B) Trong 100ml nước có 45ml rượu etylic nguyên chất C) Trong 100ml dung dịch có 45ml rượu etylic nguyên chất D) Trong 100g nước có 45ml rượu etylic nguyên chất

11.Cho axit axetic phản ứng với rượu etylic điều kiện xúc tác là: A) Ni,t0 B) Fe C) H2SO4đ,t0 D) Men giấm

12 Phương pháp dùng để phân biệt rượu etylic,axit axetic,benzen đơn giản : A) Quỳ tím nước B) Dd Br2 H2O C) Clo nước D) O2 H2O

13 Chọn câu câu sau:

A) Dầu mỏ nặng nước nên chìm nước B) Dầu mỏ khơng tan nước nhẹ nước C) Dầu mỏ tan nhiều nước

D) Nhệt độ sôi dầu mỏ 1000C

14 Thành phần khí thiên nhiên :

A) etilen B) Metan C)Metan axetilen D) Metan,etilen axetilen 15 Để sử dụng nhiên liệu có hiệu Cần cung cấp oxi

A) Dư B) Tùy trường hợp C) Thiếu D) Vừa đủ 16 Dãy chất phản ứng với Natri là:

A) C2H5OH,CH3COOH B) C2H5OH, C6H6 C) CH3COOH,C2H2 D) CH4,C6H6 II> Tự luận: (6đ)

17 (1đ): Viết công thức cấu tạo nêu đặc điểm cấu tạo rượu etylic?

18 (1,5đ) Viết phương trình hố học thực dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có ) : C2H5OH–(1)––>CH3COOC2H5-(2)-–> CH3COONa

(3) CO

19.(3đ) Cho 100g dung dịch axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 8%, thu 3,36 lít

khí cacbonic (đktc)

a, Tính khối lượng dung dịch natricacbonat tham gia phản ứng?

b, Tính nồng độ dung dịch muối thu được? (Na=23 ; C=12 ; O=16 ; H=1) Bài làm

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Trêng thcs PHONG PHĩ Lớp :

Teân :–––––––––––––––––––––

đề kiểm tra tiết Mơn hố -Ngày_ _/_ _/_ _ Thụứi gian 45 phuựt

Điểm

Đề II I)Trắc nghiệm: (4đ)

Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D phương án trả lời cho câu hỏi sau :

1 Để tẩy vết dầu dầu mỡ chất béo dính vào quần áo.Ta dùng chất sau đây?

A) Dầu hoả ; B) Giấm ăn ; C) nước ; D) Dung dịch Clo 2 Thể tích rượu etylic 900 cần lấy để pha thành lít rượu etylic 450 là:

A) lít ; B) lít ; C) lít ; D)1,5 lít 3 Đun nóng hỗn hợp rượu etylic, axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác Sản phẩm thu được:

A) Có mùi thơm đặc trưng B) Có màu vàng C) Tan vơ hạn nước D) Có mùi khai 4 Cho chất béo vào nước tượng xảy là:

A) Chất béo tan nước B) Chất béo không tan nước mặt nước C) Chất béo không tan nước chìm nước ; D) Có bọt khí

5.Rượu Etylic phản ứng với natri :

A) Trong phân tử có nguyên tử oxi B) Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđro oxi C) Trong phân tử có nguyên tử hiđro oxi D) Trong phân tử có nhóm –OH

6 Axít axetic có tính axit phân tử: A) Có hai nguyên tử oxi

B) Có nhóm –OH

C) Có nhóm –OH nhóm C=O

D) Có nhóm –OH kết hợp với nhóm C=O tạo thành nhóm – COOH 7 Chọn câu câu sau:

A) Rượu etylic ; B) Axit axetic ; C)Chất béo ; D) Bengen

II> Tự luận: (6đ)

9 (1,5đ): Có ba chất lỏng chứa 3bình khác gồm rượu etylic, axit axetic, benzen. Bằng phương pháp hoá học phân biệt chúng?

10 (1,5đ) Viết phương trình hoá học thực dãy biến hoá sau:

C2H5OH–(1)––>CH3COOC2H5–(2)–––>CH3COONa

(3) C2H5OK

11.(3đ) Cho 11,2 lít khí C2H4 (đktc) hợp nước (lấy dư), điều kiện thích hợp tạo rượu

etylic Lấy toàn rượu etylic tạo thành lên men giấm để tạo thành axit axetic a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Giả sử hiệu suất hợp nước lên men đạt 100%, tính: + Khối lượng rượu etylic tạo

+ Khối lượng axít axetic thu

( C=12 ; O=16 ; H=1 )

Nội dung Tỉ lệ %

Mức độ kiến thức kĩ Tổng

Biết(30%) Hiểu(35%) Vận dụng(35%)

TN TL TN TL TN TL

Rượu Etylic

25% 1(0,5ñ) 9,10(2

ñ) 1,9,10(2,5ñ)

Axit

Axetic 15%

2(1đ) 9(0,5đ) 2,9(1,5đ)

Chất béo 15% 1(0,5đ) 1(0,5đ) 10(0,5ñ

)

2,10(1,5ñ)

Thực hành 10% 2(1đ) 2(1đ)

Tính tốn hố học

35% 1(0,5đ) 1(3đ) 2(3,5đ)

Tổng 100

ThiÕt lËp ma trËn ba chiÒu

Trường THCS Phong Phú

Đáp án biểu điểm đề kiểm tra tiết Mơn hố –bài số học kì ii – 08-09

Đề I

1D 2D 3C 4B 5A 6B 7A 8B II> Tự luận: (6đ)

(1,5đ) – Dùng quỳ tím nhận biết axit axetic (0,5đ)

– Dùng Na nhận biết rượu etylic, lại chất béo (0,5đ) – PT: 2C2H5OH + 2Na –> 2C2H5ONa + H2 (0,5đ)

10 (1,5đ) Viết PTHH, ghi điều kiện đầy đủ 0,5đ (1) C2H5OH + CH3COOH H2SO4đ CH3COOC2H5 + H2O

(2) CH3COOC2H5 + NaOH to CH3COONa + C2H5OH

(3) C2H5OH +3 O2 to 2CO2 + 3H2O

11.(3ñ) nC2H4 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol

a) C2H4 + H2O axit C2H5OH (0,5ñ)

1mol 1mol

0,1mol 0,1mol (0,25ñ) C2H5OH + O2 mengiấm CH3COOH + H2O(0,5đ)

1mol 1mol

0,1mol 0,1mol (0,25ñ) b) mC2H5OH = 0,1x 46 = 4,6g (0,5ñ)

Vì hiệu suất phản ứng đạt 100% nên khối lượng rượu etylic tạo 4,6g (0,25đ) mCH3COOH = 0,1 x 60 = 6g (0,5đ)

Vì hiệu suất phản ứng đạt 100% nên khối lượng axit axetic thu 6g(0,25đ) Đề II

I> Trắcnghiệm: (4đ) Khoanh tròn đáp án 0,5đ 1A 2B 3A 4B 5D 6D 7C 8B

II> Tự luận: (6đ)

(1,5đ) – Dùng quỳ tím nhận biết axit axetic (0,5đ)

– Dùng Na nhận biết rượu etylic, lại benzen (0,5đ) – PT: 2C2H5OH + 2Na –> 2C2H5ONa + H2 (0,5đ)

10 (1,5đ) Viết PTHH, ghi điều kiện đầy đủ 0,5đ (1) C2H5OH + CH3COOH H2SO4đ CH3COOC2H5 + H2O

(2) CH3COOC2H5 + NaOH to CH3COONa + C2H5OH

(3) 2C2H5OH + 2K –> 2C2H5OK + H2

11.(3ñ) nC2H4 = 11,2 : 22,4 = 0,5mol

a) C2H4 + H2O axit C2H5OH (0,5ñ)

0,5mol 0,5mol (0,25ñ) C2H5OH + O2 mengiấm CH3COOH + H2O(0,5đ)

1mol 1mol

0,5mol 0,5mol (0,25ñ) b) mC2H5OH = 0,5x 46 = 23g (0,5đ)

Vì hiệu suất phản ứng đạt 100% nên khối lượng rượu etylic tạo 23g (0,25đ) mCH3COOH = 0,5 x 60 = 30g (0,5đ)