GIAO AN hoa hoc 9 THEO CHUAN KIEN THUC

GV nhaän xeùt vaø thuyeát trình veà baûn chaát cuûa söï aên moøn laø caùc phaûn öùng hoùa hoïc lieân quan ñeán tính chaát hoùa hoïc cuûa caùc kim loaïi duøng cheá taïo caùc vaät duïn[r]

ÔÂN TẬP ĐẦU NĂM

I MỤC TIÊU :

* Kiến thức :

– Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp

– Ôn lại kiến thức tính theo cơng thức tính theo phương trình hóa học

– Ơn lại khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch * Kỹ :

– Phần giúp HS rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học, kĩ lập cơng thức hóa học

– Rèn luyện kĩ làm toán nồng độ * Thái độ: Học sinh cần tự giác ,tích cực học tập. II CHUẨN BỊ :

Phương pháp :

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

– GV chuẩn bị hệ thống câu hỏi, tập – HS ôn tập kiến thức học lớp III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1Ổn định tổ chức – Kiểm tra sĩ số

– Một số phân công, quy định đầu năm học 2.Kiểm tra cũ :

3.Bài ôn tập :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: ôn lại kiến thức cần nhớ.

Giáo viên nhắc lại cấu trúc nội dung mơn hố u cầu học sinh viết lại cơng thức tính n,m,v, C%, CM, dA/B

Gọi học sinh trả lời Nhận xét,sữa sai

Ơû chương trình lớp em

Học sinh nghe nhớ lại kiến thức cũ

Học sinh lên bảng viết lại cơng thức tính n,m,v, C%, CM, dA/B

giải thích kí hiệu có cơng thức

Học sinh khác trả lời Học sinh ghi Học sinh nhớ lại kiến

I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ. - Các công thức cần nhớ: ( 1) n = Mm

( 2) V= n.22,4 ( 3) C% = ct

dd

m

m 100%

( 4) CM = n

V

( 5) dA/B= A

B

M M

- Các loại hợp chất vơ cơ: ( 1) Oxit : AxBy

Tuần :

học loại hợp chất? kể tên? Yêu cầu học sinh nêu công thức chung loại hợp chất Giáo viên gọi học sinh trả lời,sau nhận xét

Em nhắc lại định nghĩa dung dịch ,độ tan, nồng độ dung dịch

Tổng kết lại

Hoạt động Làm tập. Yêu cầu học sinh làm tập 1:viết CTHH chất có tên gọi sau phân loại chúng? Gọi học sinh lên bảng hồn thành

Yêu cầu học sinh khác nhận xét

Qua tập u cầu học sinh nhắc lại định nghĩa hợp chất

Yêu cầu học sinh làm tập 2:tính thành phần phần trăm nguyên tố NH4NO3

Giáo viên gọi học sinh lên bảng làm

Nhận xét ,đánh giá

Yêu cầu học sinh làm tập 3: hoà tan 2,8 g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ

a Tính thể tích dung dịch HCl b Tính thể tích khí đktc?

thức cũ trả lời : loại hợp chất

Học sinh nêu công thức chung loại hợp chất vừa kể

Học sinh nhắc lại định nghĩa dung dịch ,độ tan, nồng độ dung dịch Học sinh ghi

Học sinh làm tập 1:viết CTHH chất có tên gọi sau phân loại

4 học sinh lên bảng hoàn thành

Học sinh khác nhận xét

Học sinh nhắc lại định nghĩa hợp chất: oxit, axit, bazơ, muối

Học sinh hoạt động theo nhóm bàn giải nhanh học sinh lên bảng làm

Học sinh sữa vào tập

Học sinh đọc đề xác định hướng giải

( 2) axit : HnA

( 3) bazô: M(OH)n

( 4) muoái : MXAY

- Định nghĩa độ tan,nồng độ dung dịch…

II.BÀI TẬP Bài tập

Tên gọi CTHH Phân

loại Kalicacbonat Đồng(II)oxit Axit sunfuric Lưu huỳnh trioxit Natrihiđrôxit Sắt (III) hiđrôxit Axit clohiđric Natrihiđrôcacb onat

K2CO3

CuO H2SO4

SO3 NaOH Fe(OH)3 HCl NaHCO3 Muối Oxit Axit Oxit Bazơ Bazơ Axit muối

Bài tập M = 80g % N =28

80.100% =35 %

% H =804 100% =5 % % O =100%-35-5%= 60 % Bài tập :

a nFe=

2,8

c Tính nồng độ mol dung dịch thhu sau phản ứng?(coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể.)

Yêu cầu học sinh nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH cơng thức liên quan toán

Nhận xét ,hướng dẫn lại Yêu cầu học sinh làm việc cá nhân tiến hành giải tập Gọi học sinh lên bảng trình bày giải

Giáo viên nhận xét lưu ý học sinh lỗi dễ mắc phải

Học sinh nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH công thức liên quan toán

Chú ý theo dõi hướng dẫn giáo viên Học sinh làm việc cá nhân tiến hành giải tập

1 học sinh lên bảng trình bày giải

Học sinh sữa

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,05 mol 0,1mol0,05 mol0,05 mol b.VH2= 0,05.22.4 =1,12l

c.CM =

0,05

0,05= M

4 Củng cố :

Giáo viên u cầu học sinh nhắc lái công thức cần nhớ Viết CTHH hợp chất :oxit, axit, bazơ, muối

5 Dặn dò :

Về nhà ơn lại khái niệm oxit,phân loại oxit ………

CHƯƠNG I:

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

BÀI 1: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXÍT

KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT

I Mục tiêu

:

Kiến thức : Biết

- Tính chất hóa học oxit :

+ Oxit bazo tác dụng với nước , dung dịch axit , oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước , dung dịch bazo , oxit bazo

- Sự phân loại oxit , chia loại : oxit axit , oxit bazo , oxit lưỡng tính , oxit trung tính

Kỹ :

Tuần : Tiết :

Ngày soạn : 16/08/2010 Ngày dạy :

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học oxit bzo , oxit axit

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể

II Chuẩn bị : Phương pháp :

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : Hóa chất:– CuO,CaO, Dung dịch HCl, quỳ tím

Dụng cụ: Ống nghiệm : 10 chiếc, Giá ống nghiệm, Công tơ hút Học sinh : Ôn lại khái niệm oxít , phân loaị oxít lớp

II Tiến trình giảng dạy 1.Ổn định tổ chức

– Kiểm tra só số 2.Kiểm tra cũ :

– Kiểm tra tập ghi bài,tập tập, Sgk HS - Viết CTHH oxít axít, CTHH oxít bazơ.

3 Bài : chương trình lớp sơ lược hợp chất oxít Vậy oxít có tính chất hoá học ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học oxiùt bazơ

- GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm :

( ) CuO + H2O

( ) CaO + H2O

Dùng công tơ hút nhỏ vài giọt chất lỏng vào giấy quỳ

Gọi đại diện nhóm nêu tượng giải thích

Qua rút kết luận ?

Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH Nhận xét, tổng kết lại lưu ý HS số oxít khơng phản ứng với

Theo dõi hướng dẫn giáo viên

Các nhóm tiến hành thí nghiệm ghi nhận xét (1) Khơng có tượng (2 ) CaO nhão ra, giấy quỳ chuyển sang xanh

Giải thích Rút kết luận CuO không tác dụng với nước CaO tác dụng với nước tạo dd bazơ ( làm giấy quỳ tím hố xanh )

2 HS lên bảng viết PTHH HS ghi

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với nước BaO + H2O  Ba (OH)2

(r) (l) (dd) Na2O + H2O  2NaOH

(r) (l) (dd)

Một số oxit bazô + H2O

nước

-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm cho bột CuO vào dd HCl

- Yêu cầu HS quan sát tượng: - Gọi HS lên bảng viết phương trình hóa học

- GV hướng dẫn HS tập ghi trạng thái chất PTHH Qua TN ta kết luận điều ? GV nhận xét thơng báo thêm oxít khác xảy phản ứng tương tự

- GV thơng báo tính chất tác dụng với oxít axít

-GV hướng dẫn HS viết phương trình hóa học

GV nhận xét sửa sai có

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học oxít axít

GV giới thiệu tính chất hướng dẫn HS viết PTPƯ

P2O5 + H2O

SO3 + H2O

Lưu ý học sinh nắm gốc axit tương ứng với oxit axit thướng gặp

Yêu cầu học sinh rút kết luận Nhận xét tổng kết lại

Gợi ý để học sinh nhớ lại tượng thổi thở vào nước vôi

Yêu cầu học sinh giải thích viết phương trình phản ứng

Nhận xét thơng báo thêm : thay CO2 khí khác

CO2, P2O5… xảy phản ứng

tương tự

HS làm thí nghiệm cho bột CuO vào dd HCl theo nhoùm

Hiện tượng: Bột CuO đen bị hòa tan thành dung dịch màu xanh

HS lên bảng viết phương trình hóa học

HS tập ghi trạng thái chất PTHH Thảo luận rút kết luận

HS nghe tự viết phương trình phản ứng

HS nghe lưu ý

HS viết phương trình hóa học

HS ghi Học sinh nghe

2 học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng : P2O5 + H2O

SO3 + H2O

Học sinh nắm gốc axit tương ứng với oxit axit thướng gặp

Học sinh rút kết luận chung

Học sinh ghi baøi

Học sinh nhớ lại tượng trả lời : nước vôi bị đục

Học sinh giải thích viết phương trình phản ứng Học sinh nghe

b Tác dụng với axit

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 2H2O

(r) (dd) (dd) (l) Oxit bazơ + axit  muối + H2O

c- Tác dụng với oxit axit BaO + CO2  BaCO3

(r) (k) (r) CaO + SO3  CaSO4

(r) (k) (r)

Oxit bazơ + oxit axit  muối 2 Oxit axit có tính chất hóa học ?

a Tác dụng với nước P2O5 + 3H2O  2H3PO4

(r) (l) (dd)

Nhieàu oxit axit + H2O  Axit

b Tác dụng với dung dịch bazơ CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)

Yêu cầu học sinh nêu kết luận tổng quát

Tổng kết lại

Từ tính chất oxit bazơ yêu cầu học sinh rút tính chất oxit axit

Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất

Giáo viên nhận xét yêu cầu học sinh so sánh tính chất hố học

oxit bazơ vá oxit axit ?

Hoạt động 2: Tìm hiểu khái quát về phân loại oxít

Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm bàn cho biết :

Dựa vào tính chất hố học ,ta chia oxit làm loại ? lấy ví dụ cho từng loại?

Nhận xét ,tổng kết lại vá bổ sung thêm

Học sinh nêu kết luận Học sing ghi

Học sinh rút tính chất oxit axit

Học sinh lên bảng viết phương trình hố học Học sinh ghi

Các nhóm thảo luận giải thích

Học sinh thảo luận theo nhóm bàn

Đại diện nhóm trả lời ,các nhóm khác theo dõi hồn chỉnh nội dung Học sinh ghi

c Tác dụng với oxit bazơ

CaO + CO2  CaCO3 (r) (k)

(r)

Oxit axit + oxit bazơ muối

II- KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

Căn vào tính chất hóa học, người ta chia oxit thành loại : 1 Oxit bazơ : VD : CuO, MgO,

2 Oxit axit : VD: P2O5, SO2,

SO3, CO2,

3 Oxit lưỡng tính : VD: ZnO, Al2O3,

4 Oxit trung tính : VD: NO, CO

4 Củng cố :

- Làm tập phiếu học tập :cho oxit sau : CaO, Al2O3, SO3 oxit

có thể tác dụng với nước ? Viết phương trính hố học

HS trao đổi theo nhóm GV chữa làm vài nhóm tiêu biểu (đúng cịn sai sót)

5 Dặn dò :

Về nhà học so sánh tính chất hố học oxia axit với oxit bazơ Làm tập 1,2,3,5 sgk /6

………

BAØI : MỘT SỐ OXÍT QUAN TRỌNG

( Tiết )

I Mục tiêu :

Tuần

Kiến thức: Biết

- Tính chất , ứng dụng , điều chế canxi oxit

Kỹ :

- Dự đốn , kiểm tra rút kết luận tính chất hóa học CaO

- Tiếp tục rèn luyện kó viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học CaO

- Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất II Chuẩn bị :

1.Phương pháp :

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : Hóa chất: H2O, Vôi sống CaO, Dung dịch HCl

Dụng cụ: Ống nghiệm,cơng tơ hút ,giá thí nghiệm ,cốc ,đũa thuỷ tinh Tranh vẽ : sơ đồ lị nung vơi

Học sinh : học làm đầy đủ II Tiến trình giảng dạy

1.Ổn định tổ chức

– Kiểm tra só số.

2.Kiểm tra cũ :

– Nêu tính chất hố học oxit bazơ? Viết PTHH minh hoạ – Yêu cầu học sinh sữa tập sgk /6

– Kieåm tra tình hình làm tập học sinh

3.Bài : Ta thường gặp vôi sống ,vậy vôi sống có tính chất,ứng dụng sản xuất ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động : Tìm hiểu tính chất của CaO

-GV thơng báo tên thường gọi yêu cầu HS viết CTHH phân loại

Cho HS quan sát mẩu chất CaO nêu lên tính chất vật Nhận xét thơng báo nhiệt độ nóng chảy

Vậy CaO có tính chất ?

-HS tự viết phương trình hóa học phản ứng minh họa cho tính chất CaO

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

-HS viết lại công thức Phân loại :thuộc loại oxit bazơ

Quan sát mẩu chất nhận xét trạng thái ,màu sắc trả lời

Nghe vaø ghi baøi

Dựa vào tính chất chung oxit bazơ để dự đốn tính chất CaO

HS làm thí nghiệm rút

A CANXI OXIT

CT: Cao PTK = 56

-Thuộc loại oxit bazơ

I CANXI OXIT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NÀO ?

1Tính chất vật lí

- Là chất rắn màu trắng - Nóng chảy nhiệt độ cao

- Có đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

và rút nhận xét, viết phương trình hóa học

GV nhận xét thơng báo ứng dụng tính hút ẩm CaO

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm :cho CaO + HCl , rút nhận xét

Học sinh viết phương trình hóa học Nhận xét liên hệ :dùng khử chua cho đất,xử lí nước thải Giáo dục cho HS ý thức bảo vệ mơi trường

Có nên để vơi sống lâu ngày khơng khí khơng ? Vì sao?

Gợi ý để học sinh giải thích viết PTHH

Yêu cầu học sinh rút kết luận Nhận xét ,kết luận lại

Để bảo quản vơi sống, phải làm gì?

GV kết luận

Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng của CaO

Em nêu ứng dụng canxi oxit ?

Yêu cầu học sinh khác nhận xét Nhận xét ,tồng kết lại

Hoạt động 3: Tìm hiểu cách sản xuất CaO

Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào?

Cho học sinh quan sát kiểu lò nung giới thiệu nguyên tắc sản xuất

ra nhận xét : phản ứng toả nhiều nhiệt sinh chất rắn màu trắng tan nước Lên bảng viết phương trình hóa học

HS làm thí nghiệm theo nhóm

Lên bảng viết phương trình hóa học

Học sinh ghi

Học sinh thảo luận theo nhóm bàn trả lời : Canxi oxit giảm chất lượng để lâu ngày tự nhiên HS giải thích lên bảng viết phương trình hóa học Từ rút kết luận tính chất tác dụng với oxit axit Suy nghĩ trả lời: tránh ẩm, khơng khí

Học sinh ghi baøi

Học sinh dựa vào kiến thức thực tế kể vài ứng dụng canxi oxit

Học sinh khác nhận xét bổ sung có

Nghe ghi

HS đọc SGK, kết hợp hình vẽ liên hệ thực tế (ở nơng thơn), phát biểu

HS viết phương trình hoùa

PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2

(r) (l) (dd) * CaO có tính hút ẩm, dùng để làm khơ chất ẩm

b Tác dụng với axit

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l) Ứng dụng : CaO dùng để khử chua đất trồng trọt

c Tác dụng với oxit axit CaO + CO2  CaCO3

(r) (k) (r)

KL: Canxi oxit laø oxit bazơ.

II- CANXI OXIT CĨ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ ? - Dùng cơng nghiệp luyện kim

- Tạo vữa xây cho cơng trình xây dựng

- Khử chua đất trồng

- Sát trùng, khử nấm, khử độc mơi trường

III SẢN XUẤT CANXI OXIT NHƯ THẾ NÀO ? Nguyên liệu

Đá vơi (Thành phần canxi cacbonnat)

2 Các phản ứng hóa học xảy ra:

- Nung đá vôi nhiệt độ cao C (r) + O2 (k)  CO2 + Q

Hướng dẫn HS viết phương trình

hóa học học CaCO3  CaO + CO2

(r) (r) (k)

4 Củng cố :

HS làm tập Phiếu học tập : Thực chuỗi biến hoá : CaCO3  CaO  Ca(OH)2

Qua đó, GV hệ thống lại nội dung GV yêu cầu HS đọc thêm mục Em có biết 5 Dặn dị :

Về nhà học theo nội dung ghi nhớ Làm tập 1, 2, (tr SGK)

Xem lại tính chất hố học oxit axit

 Làm tập dạng : Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn

hợp hai chất

Cho 12 gam hỗn hợp gồm MgO Ca tác dụng hết với dd HCl , thu 2,24 lít khí đktc Phần trăm khối lượng MgO Ca hỗn hợp : A 33,3 % 66,7% C 66,7% 33,3 %

B 23,3 % 67,3% D 53,3 % 46,7%

………

BÀI : MỘT SỐ OXÍT QUAN TRỌNG

( Tiết )

I Mục tiêu :

Kiến thức: Biết

- Tính chất , ứng dụng , điều chế lưu huỳnh dioxit

Kỹ :

- Dự đoán , kiểm tra rút kết luận tính chất hóa học SO2

- Tiếp tục rèn luyện kó viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học SO2

-

II.Chuẩn bị : 1.Phương phaùp :

– Trực quan kết hợp đàm thoại 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : Hóa chất : Lưu huỳnh, Quỳ tím, Dung dịch nước vơi Dụng cụ : Lọ có nút nhám, Muối thủy tinh

Học sinh : ơn tập tính chất hoá học oxit axit Tuần :

II Tiến trình giảng dạy 1 Ổn định tổ chức – Kiểm tra sĩ số 2 Kiểm tra cũ :

– Nêu tính chất hóa học oxit axit, viết phương trình hóa học phản ứng

– Kieåm tra sữa tập

3.Bài : Hợp chất SO2 có tính chất nào? Tính chất có ứng dụng gì?cách điều chế sao?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1.Tìm hiểu tính chất của SO2

- GV làm thí nghiệm đốt S bình khí oxi, học sinh quan sát - u cầu HS nhận xét tỉ khối Gọi học sinh kết luận lại tính chất vật lí SO2

Nhận xét,kết luận lại

- SO2 thuộc loại oxit ? Dựa vào

tính chất chung oxit axit để dự đốn tính chất SO2

- GV làm thí nghiệm : SO2 tác dụng

với nước (có thêm mẫu quỳ tím)

Yêu cầu HS viết phương trình hóa học

- GV làm thí nghiệm SO2 tác dụng

với dung dịch nước vơi

Yêu cầu HS viết phương trình hóa học

Gọi học sinh lên bảng viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất c

Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV, nhận xét trạng thái,màu sắc ,mùi khí sinh

HS nhận xét tỉ khối học sinh kết luận lại tính chất vật lí SO2

Học sinh ghi

Dựa vào tính chất chung oxit axit để dự đốn tính chất SO2

Quan sát tượng : Quỳ tím hóa đỏ

Thảo luận theo nhóm bàn kết luận : chứng tỏ tạo dung dịch axit

1 HS lên bảng viết phương trình hóa học

Quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên

Qua tượng nêu lên kết luận viết phương trình phản ứng

1 HS lên bảng viết phương trình phản ứng

Học sinh lên bảng viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất c

HS viết phương trình hóa

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ ?

I SO

2

có tính chất gì

1.

Tính chất vật lí:

- Là chất khí khơng màu, mùi hắc, độc

- Nặng không khí

- Có tính chất hóa học oxit axit

2.Tính chất hố học : a Tác dụng với nước

SO2 + H2O  H2SO3

dung dịch axit sunfuarơ

b Tác dụng với dung dịch bazơ

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 +

(k) (dd) (r) canxi sunfit H2O

(l)

Tương tự u cầu HS viết phương trình hóa học

Na2O + SO2 

- Yêu cầu HS kết luận tính chất hóa học SO2

Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng của SO2

Em nêu ứng dụng SO2 ?

Yêu cầu học sinh khác nhận xét Nhận xét ,tồng kết lại

Hoạt động 3:Tìm hiểu cách điều chế SO2

-GV làm thí nghiệm: Na2SO3 taùc

dụng với dung dịch HCl

- Gọi HS nhận xét tượng, viết phương trình hóa học giải thích

Hãy cho biết cách thu khí SO2?giải

thích?

GV giới thiệu thêm cách điều chế SO2 : cho Cu+H2SO4 đặc (sẽ học

bài axit sunfuric)

Lưu ý : khơng lư trữ SO2

GV giới thiệu cách điều chế SO2

trong công nghiệp

- GV nêu sản phẩm, yêu cầu HS hoàn thành PTHH

Tại người ta khơng điều chế SO2 phịng nghiệm

cáh đốt lưu huỳnh khơng khí?

hoïc

Na2O + SO2  Na2SO3

natri sunfit HS kết luận tính chất hóa học SO2

Học sinh tìm hiểu kể vài ứng dụng SO2

Học sinh khác nhận xét bổ sung có

Nghe ghi Quan sát thí nghiệm HS nhận xét tượng, viết phương trình hóa học giải thích

HS viết PTHH

Trả lời :thu cách đẩy khơng khí

Hoïc sinh nghe

Học sinh nghe ghi HS hồn thành PTHH Thảo luận nhóm trả lời : khơng thu SO2 tinh

khiết,việc thu khí phức tạp

canxi sunfit

Kết luận :

SO2 oxit axit

II LƯU HUỲNH ĐIOXIT CĨ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?

SGK

III ĐIỀU CHẾ LƯU

HUỲNH DIOXIT NHƯ THẾ NÀO?

1 Trong phịng thí nghiệm Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh.

Na2SO3 + 2HCl  2NaCl +

SO2 + H2O

2 Trong công nghiệp

Đốt lưu huỳnh khơng khí S + O2 → SO2

Đốt quặng pirit sắt FeS2

4FeS2 + 11O2 → 2FeO3 +

8SO2

4 Củng cố :

Gọi học sinh nhắc lại nội dung học Làm tập sgk/11

5 Dặn dò :

 Luyện tập tập dạng : Xác định công thức oxit

Hòa tan hết 32 gam oxit kim loại hóa trị III vào 294 gam dd H2SO4 20%

Công thức oxit kim loại đem dùng :

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Al2O3

BÀI 3: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXÍT

I Mục tiêu :

Kiến thức : Biết

- Tính chất hóa học axit : Tác dụng với q tím , với bazo , oxit bazo kim loại

Kỹ :

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học axit nói chung II Chuẩn bị :

1.Phương pháp :

– Sử dụng sơ đồ Grap để ghi – Đàm thoại

– Trực quan, từ thí nghiệm rút kết luận

2.Chuẩn bị: Giáo viên :

* Hóa chất: Quỳ tím , Dây Al, kẽm, Dung dịch NaOH, Lá đồng, Dung dịch HCl, Dung dịch CuSO4

* Duïng cuï : Ống nghiệm , Kẹp go,Giá thí nghiệm , công tơ huùt

Học sinh : học làm đầy đủ ,ơn lại tính chất hố học axit II Tiến trình giảng dạy

1 Ổn định tổ chức – Kiểm tra sĩ số – Kiểm tra tập 2 Kiểm tra cũ :

– Định nghĩa axit Viết công thức số axit thường gặp.

– Công thức chung axit

– Phân loại oxit Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết phương trình hóa học phản ứng minh họa

3.Bài : Hợp chất axit có tính chất hố học nào?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1.Tìm hiểu tính chất hố học axit.

GV cho nhóm HS làm thí nghiệm : nhỏ giọt dd HCl vào mẫu giấy quì tím; đối chứng với nước

Yêu cầu HS ghi tượng vào Phiếu học tập

Gọi học sinh nêu tượng

Các nhóm HS làm thí nghiệm : nhỏ giọt dd HCl vào mẫu giấy q tím; đối chứng với nước

HS ghi tượng vào Phiếu học tập

Đại diện nhóm nêu tượng: Giấy quỳ chuyển từ màu

I TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1 Axit làm đổi màu chất thị màu

Kết luận : Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

Tuần : Tiết :

Kết luận : Quỳ tím chất thị màu để nhận dung dịch axit

BT1: Em nêu cách phân biệt hai ống nghiệm đựng H2O dung dịch HCl - GV hướng dẫn HS nêu cách làm - Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm

- Kết luận : (ống nghiệm 2) : ống dung dịch axit HCl

- Yêu cầu HS làm thí nghiệm : Cho Al, Zn, cu vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl

- Gọi HS nhận xét ,giải thích rút kết luận

u cầu học sinh lên bảng viết phương trình hố học

Nhận xét lưu ý học sinh số trướng hợp ngoại lệ

Yêu cầu HS làm thí nghiệm : dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với

Cu(OH)2

- Yêu cầu HS nêu tượng rút nhận xét

-Yêu cầu HS giải thích viết phương trình hố học

GV nêu kết luận

Thơng báo loại phản ứng

-Gợi ý để HS nhớ lại tính chất oxit bazơ tác dụng với axit từ dẫn đến tính chất

Yêu cầu học sinh viết phương trình hố học minh hoạ

Nhận xét

HS làm tập:

Cho chất: sắt ,sắt (II) oxit, sắt (II) hidroxit, sắt dung dịch axit

clohidric Hãy viết phương trình hóa học phản ứng khác dùng

tím sang màu đỏ Nghe ghi

HS làm thí nghiệm để phân biệt hai ống nghiệm đựng nước dd HCl

-Theo dõi hướng dẫn - HS tiến hành thí nghiệm

Kết luận : ống nghiệm dung dịch axit HCl

HS làm thí nghiệm theo nhóm

HS nhận xét ,giải thích rút kết luận

Học sinh lên bảng viết phương trình hố học

Nghe lưu ứng

HS làm thí nghiệm theo nhóm

Đại diện nhóm nêu tượng :chất rắn tan, dung dịch có màu xanh

Các nhóm thảo luận giải thích viết phương trình hố học Nghe ghi

HS nhắc lại tính chất (đã học 1)

Học sinh lên bảng viết phương trình hố học minh hoạ

Ghi Bài tập

Fe + 2HCl  FeCl + H2

Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + H2O

FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O

2 Axit tác dụng với kim

loại.

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

(dd) (r) (dd) (k) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 (dd) (r) (dd) (k) Dd axit + kim loại muối + H2

Chú ý: HNO3,H2SO4 đặc tác

dụng với nhiều kim loại nói chung khơng giải phóng hidro

3 Axit tác dụng với bazơ H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 +

(dd) (r) (dd) 2H2O

(l)

NaOH + HCl  NaCl + H2O

(dd) (dd) (dd) (l) Axit + bazơ  muối+ H2O

* Phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hòa.

4 Axit tác dụng với oxit bazơ MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l) Axit + oxit bazơ  muối+ H2O

để điều chế sắt II clorua

Hoạt động 2: Tìm hiểu axit mạnh và yếu.

GV giới thiệu axit mạnh yếu ,cơ sỡ để phân loại

Yêu cầu học sinh đọc phần em có biết sgk /14

Học sinh nghe ghio Học sinh đọc

Axit maïnh : HCl, H2SO4,

HNO3

Axit yeáu : H2SO3, H2S ,

H2CO3,…

4 Củng cố : Yêu cầu HS Làm tập:

1.Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau : a Mg + ?  MgCl2 + 

b Zn + ?  ? + H2

c 3H2SO4 loãng + Al  ? + ?

2.Em cho biết, câu sau, câu đúng:

1/ Các dung dịch axit tác dụng với kim loại tạo thành muối hidrô 2/ Tất dung dịch axit tác dụng với kim loại tạo thành muối

3/ Axit nitric HNO3 tác dụng với tất kim loại tạo thành muối giải phóng

hidrô Dặn dò :

Về nhà học tính chất hố học axit ,mỗi tính chất viết PTHH minh hoạ Làm tập 1,2,3,4 sgk /14

………

BÀI 4: MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG

( Tiết )

I Mục tiêu

:

Kiến thức: Biết

- Tính chất , ứng dụng axit HCl , H2SO4 lỗng Kỹ :

- Dự đốn , kiểm tra rút kết luận tính chất hóa học axit HCl , H2SO4

loãng

- Viết PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng

- Tính nồng độ khối lượng dd axit HCl , H2SO4 phản ứng II Chuẩn bị :

Phương pháp :

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Tuaàn :

Giáo viên : + Hóa chất : Zn, Cu, Dung dịch NaOH, Dung dịch HCl, Dung dịch H2SO4, Quỳ tím

+ Dụng cụ: Ống nghiệm , Kẹp gỗ Học sinh : học thuộc ,làm đầy đủ II Tiến trình giảng dạy

1 Ổn định tổ chức – Kiểm tra sĩ số 2 Kiểm tra cũ:

– Nêu tính chất hóa học chung axit – Học sinh sữa tập c,d sgk /14 – Kiểm tra tình hình làm tập nhà

3.Bài : Bài học hơm tìm hiểu số axit quan trọng

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu axit clohiđric

-GV thuyết trình để phân biệt hiđroclorua axit clohidric (Nhắc lại phần vừa kiểm tra miệng)

HCl có tính chất hố học axit mạnh

Các em sử dụng dụng cụ thí nghiệm để chứng minh dung dịch HCl có tính axit

Chúng ta nên tiến hành thí nghiệm nào?

Nhận xét yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm

Gọi học sinh nêu tượng rút kết luận

-Cho HS viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất

-Nhận xét,sữa sai có

Axit HCl có ứng dụng gì? -Dựa vào tính chất hóa học mà có ứng dụng

Kết luận lại lưu ý học sinh đảm

Học sinh nghe cần phân biệt

Nhắc lại tính chất hố học axit

Các nhóm nhận dụng cụ ,hố chất

Thảo luận nêu lên ý kiến nhóm mình:

Thử với quỳ tím ,tác dụng với kim loại(Fe ,Al…) ,tác dụng với NaOH , tác dụng

với CuO

Học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm

Học sinh nêu tượng rút kết luận

HS lên bảng viết phương trình hóa học

Học sinh ghi

Tìm hiểu ứng dụng trả lời

Học sinh trả lời Ghi

A AXIT CLOHIDRIC - Axit clohidric dung dịch khí hidro clorua nước 1 Tính chất

Axit clohidric có tính chất chung axit:

-Làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ

-Tác dụng với nhiều kim loại Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

-Tác dụng với bazơ:

HCl(dd) + NaOH(dd)  NaCl(dd) +

H2O

-Tác dụng với oxit bazơ: 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O

(dd) (r) (dd) (l) - Ngồi axit HCl cịn tác dụng với muối

2 Ứng dụng

- Dùng điều chế muoái clorua

- Làm bề mặt kim loại hàn thiếc

bảo an tồn tiếp xúc với axit Hoạt động 2: Tìm hiểu axit sunfuric.

Gọi học sinh lên bảng viết CTHH - GV cho HS quan sát lọ đựng H2SO4, nêu nhận xét trạng thái,

màu sắc axit H2SO4

GV làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc giải thích

khơng làm ngược lại Axit H2SO4 lỗng có tính chất

chung axit.

- Gọi HS nhắc lại tính chất chung axit viết phương trình hóa học

u cầu học sinh khác nhận xét Giáo viên nhận xét ,sữa sai lưu ý số điểm học sinh dễ mắc sai lầm

Thông báo tính chất tác dụng với muối học sau

1 HS lên bảng viết CTHH HS quan sát lọ đựng H2SO4,

nêu nhận xét trạng thái, màu sắc axit H2SO4

Quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên

Học sinh cần lưu ý

HS nhắc lại tính chất chung axit viết phương trình hóa học

Học sinh khác nhận xét phương trình bạn viết bảng

Học sinh ghi

Học sinh nghe

phẩm

B AXIT SUNFUARIC H2SO4

1 Tính chất vật lý

- Là chất lỏng, sánh, không màu

- Nặng (axit H2SO4 98% có D=

1,83g/cm3).

- Cách pha lỗng : rót axit H2SO4 đặc vào nước, khuấy

đều; không làm ngược lại II Tính chất hóa học

a Axit H2SO4 lỗng có tính

chất chung axit

– Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

– Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối H2

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k) - Tác dụng với bazơ:

H2SO4 + Mg(OH)2  MgSO4 +

(dd) (r) (dd)

2H2O

(l)

- Tác dụng với oxit bazơ ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O

(r) (dd)(dd) (l) - Tác dụng với muối Củng cố :

Yêu cầu học sinh làm tập sau :

cho chất sau :CuO, Mg(OH)2, H2O, SO2, CO2.hãy chọn chất thích hợp cho

để điền vào chổ trống hoàn thành PTHH sau: a HCl + ………  CuCl2 + ……

b H2SO4 + ……  MgSO4 + ……

c Zn + ……  ZnSO4 + ………

5 Dặn dò :

Làm tập 1,6,7 sgk/ 19

BÀI 4: MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG

( Tiết )

I Mục tiêu :

Kiến thức: Biết

- Tính chất , ứng dụng H2SO4 đặc Cách nhận biết axit HCl , H2SO4 loãng H2SO4

đặc Phương pháp sản xuất H2SO4 cơng nghiệp Kỹ :

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học H2SO4 đặc - Viết PTHH chứng minh tính chất H2SO4 đặc , nóng

- Nhận biết dd axit HCl dd muối clorua , axit H2SO4 dd muối sunfat Thái độ:

_ Giáo dục cho học sinh ý thức sử dụng an toàn axit II Chuẩn bị :

1.Phương pháp :

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên :

* Hóa chất:Dung dịch H2 SO4 đặc, Cu, Dung dịch BaCl2, Nước Quỳ tím

* Dụng cụ : Ống nghiệm ,Kẹp gỗ Học sinh : học ,làm đầy đủ II Tiến trình giảng dạy

1.Ổn định tổ chức 2.Kiểm tra cũ :

- Nêu tính chất hóa học axit clohidric ứng dụng - Nêu tính chất hóa học axit sunfuric

- Làm tập sgk/19

3.Bài : Ngồi tính chất axit, H2 SO4 đặc có tính chất riêng

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học riêng axit sunfuric đặc.

B

AXIT SUNFUARIC H2SO4

b Axit H2SO4 đặc có

tính chất hóa học riêng Tuần :

Tiết:

- GV làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm ,mỗi ống

Cu,thêm vào ống:

ng : dung dịch H2SO4 loãng,

Oáng : H2SO4 đặc nguội

ng ø H2SO4 đặc, nóng

- Rút kết luận.

Nhận xét hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng.

GV làm thí nghiệm nhỏ axit H2SO4

đặc lên vải, giấy, gỗ, đường, Giải thích tượng

Nhận xét lưu ý học sinh sử dụng an tồn axit

Hoạt động 2:Tìm hiểu ứng dụng của H2SO4

Yêu cầu HS quan sát hình 1.12 sgk /17 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4 ?

Gọi học sinh trả lời

Kết luận lại,và liên hệ thực tế ứng dụng H2SO4 đời sống

Hoạt động 3:Tìm hiểu cách sản xuất H2SO4

Sử dụng tranh vẽ diễn giảng nguyên liệu,cách sản xuất H2SO4

Hướng dẫn gọi HS lên bảng viết PTHH

Liên hệ giai đoạn thực tế người ta hấp thụ SO3 H2SO4

đặc tạo oleum,sau pha lỗng oleum theo nồng độ

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách nhận biết axit sunfuric muối sunfat. Hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm:

HS quan sát tượng, ghi ý kiến vào Câu Phiếu học tập

Oáng 1: không phản ứng Oáng 2: không phản ứng Oáng 3: Cu tan ,tạo dung dịch có màu xanh

Các nhóm thảo luận rút kết luận : Cu không phản ứng với dung dịch H2SO4

lỗng,

H2SO4 đặc, phản

ứng với H2SO4 đặc nóng

Học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng. - HS quan sát, rút nhận xét : hoá đen

Học sinh nghe viết phương trình hố học Học sinh ghi

HS quan sát hình 1.12 sgk / 17 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

Nghe ghi

Học sinh ý quan sát tranh vẽ

HS lên bảng viết PTHH Nghe ghi

Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm :

+ Axit H2SO4 đặc, nguội không

tác dụng với hầu hết kim loại - Axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng

với hầu hết kim loại; phản ứng khơng giải phóng hidro Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 +

(ñ,n) (dd) (k)

2H2O

(l)

+ Tính háo nước

C12H22O11  12C + 11H2O

- Sử dụng axit H2SO4 đặc phải

hết sức thận trọng III Ứng dụng

Ứng dụng : SGK

IV Saûn xuaát axit H2SO4

Sản xuất axit sunfuaric theo giai đoạn

1/ Sản xuất SO2

S + O2  SO2

Hoặc:

2FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

2/ Sản xuất SO3

2SO2 + O2  2SO3

3/ Hấp thụ SO3 với nước

SO3 + H2O  H2SO4

V Nhận biết axit sunfuaric muối sunfat

Oáng : H2SO4

Oáng : Na2SO4

Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào

mỗi ống

Quan sát tượng viết phương trình phản ứng

Nhận xét.dựa vào thí nghiệm để nhận biết axit sunfuric muối sunfat

Vậy em cho biết thuốc thử nhận axit sunfuric muối sunfat?

Nhận xét kết luận lại

ng : H2SO4 + BaCl2

Oáng : Na2SO4+ BaCl2

Quan sát nêu tượng: xuất kết tủa trắng HS lên bảng viết phương trình phản ứng

Thảo luận trả lời Học sinh ghi

hoặc Ba(NO3)2, Ba(OH)2

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 +

(dd) (dd) (r) 2HCl

(dd)

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 +

(dd) (dd) (r) 2NaCl

(dd) Cuûng coá :

Yêu cầu học sinh làm tập sau: nêu phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch nhãn sau: K2SO4 ,HCl, H2SO4

5 Dặn dò :

Về nhà làm tập 2,3,5 sgk /19

n lại tính chất hố học oxit axit tiết sau luyện tập ………

BÀI 5: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA

OXÍT VÀ AXÍT

I Mục tiêu :

Kiến thức

– giúp HS ôn lại tính chất chung oxit, axit Kỹ

– Rèn luyện kó viết phương trình hóa học

– Bước đầu luyện tập cho HS giải tốn hóa có sử dụng C%, CM, Vkhí (đktc) giải

tốn cách lập hệ phương trình ẩn II Chuẩn bị :

1.Phương pháp : Tuần :

Đàm thoại,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : bảng phụ,phiếu học tập ,hệ thống câu hỏi tập Học sinh : n lại tính chất hố học oxit axit

II Tiến trình giảng dạy 1 Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số lớp 2 Kiểm tra cũ

– Hãy nêu tính chất đặc biệt axit H2SO4 đặc Viết phương trình hóa học minh họa

3.Bài luyện tập :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dung Hoạt động 1: ôn lại kiến thức

cần nhớ.

- Cho HS quan sát sơ đồ yêu cầu HS dán giấy, thể sơ đồ chuyển hóa oxit axit, oxit bazơ axit muối

(Chú ý chọn thí dụ phù hợp với sơ đồ tổng kết).

Gọi học sinh lên bảng hồn thành

Nhận xét ,sữa sai có

- u cầu HS viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất

Nhận xét ,chầm điểm

- Cho HS dán giấy sơ đồ tính chất hóa học axit

(Lưu ý từ viết tắt).

Nhận xét sữa sai có

Các nhóm quan sát sơ đồ ,thảo luận hoàn thành vào phiếu h ọc tập

HS đại diện nhóm lên bảng dán giấy, thể sơ đồ chuyển hóa oxit axit, oxit bazơ axit muối Học sinh ghi HS lên bảng viết phương trình hóa học minh họa

HS dán giấy sơ đồ tính chất hóa học axit Học sinh ghi

I.Kiến thức cần nhớ.

1.Tính chất hố học oxit. Muối nước

Phương trình hóa học:

1 Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O

2 SO3 + 2KOH  K2SO4 + H2O

3 CaO + CO2  CaCO3

4 K2O + H2O  2KOH

5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2.Tính chất hố học axit. tác

dụng dd axit

1

tác dụng dd bazơ Muối

Oxit bazơ

Oxit axit tác dụng

oxit axit oxit bazơtác dụng

tác dụng

H2O tác dụng H2O

dd

axit bazơdd

2

4 5

3

Muối

và hidro tác dụng kim loại Quỳ tím Màu đỏ Axit

Muoái

và nước oxit bazơtác dụng tác dụng Muối

Yêu cầu HS viết phương trình hóa học phản ứng thể tính chất Nhận xét ,chấm điểm

Hoạt động 2: Làm tập vận dụng.

Yêu cầu HS làm tập (SGK tr 21)

Gọi học sinh lên bảng giải

Yêu cầu học sinh khác nhận xét

Nhận xét,chấm điểm

Yêu cầu HS làm tập (SGK tr 19)

Gọi học sinh lên bảng giải

Nhận xét,chấm điểm

3 HS lên bảng viết phương trình hóa học minh họa Sữa vào tập

HS làm tập (SGK tr 24)

3 học sinh lên bảng giải

Các HS khác làm vào tập

Học sinh khác nhận xét

Sữa lại làm sai Học sinh đọc đề toán xác định hướng giải Học sinh hoạt động cá nhân để giải tập Học sinh lên bảng giải

Sữa vào tập

Phương trình:

1 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2 Fe2O3 + 6HCl  2FeCl2 + 3H2O

3 2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + 2H2O

II.Bài tập Bài tập 1/21

a/CaO + H2O  Ca(OH)2

SO2+ H2O  H2SO3

Na2O+ H2O  2NaOH

CO2+ H2O  H2CO3

b/CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Na2O + 2HCl  NaCl + H2O

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

c/ 2NaOH + SO2  Na2SO3+ H2O

2NaOH + CO2  Na2CO3+ H2O

Bài tập /19

a/Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

56g 2mol 22,4l xg y mol 3,36l

b/ Vậy khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là:

3,36.56 8, 4

 

22,

x  g

c/ Số mol HCl dùng : 3,36.2 0,3





22,

y  mol

Nồng độ mol dung dịch HCl dùng:

0,3

0,05

HCl M

dd

n

C M

V

  

4

Củng cố :

Gọi HS nhắc lại tính chất hóa học oxit ,axit Dặn dò :

Về nhà làm tập 2,3,4,5 sgk /21

Đọc trước nội dung thực hành,xem lại tính chất hố học oxit ,axit Vẽ trước mẩu báo cáo thực hành vào tập

BÀI 6: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA

OXÍT VÀ AXÍT

I Mục tiêu

:

Kiến thức: Biết

- Mục đích , bước tiến hành , kĩ thuật thực thí nghiệm : + Oxit tác dụng với nước tạo thành dd bazo axit

+ Nhận biết dd axit , dd bazo , dd muối sunfat

Kỹ :

- Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn , thành cơng thí nghiệm

- Quan sát , mơ tả , giải thích tượng viết PTHH thí nghiệm - Viết tường trình thí nghiệm

II Chuẩn bị

: 1.Phương pháp :

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm,thực nghiệm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : * Hóa chất :CaO, P đỏ, Dung dịch HCl.Dung dịch H2SO4 , Dung dịch

Na2SO4, Dung dịch BaCl2 , H2O, Quỳ tím

* Dụng cụ :– Giá ống nghiệm ,Kẹp gỗ ,Ống nghiệm, Công tơ huùt

Học sinh : đọc trước nội dung thực hành,ộn lại kiến thức liên quan,vẽ sẵn mẫu báo cáo thực hành

II Tiến trình giảng dạy 1 Ổn định tổ chức – Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

– Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit – Nêu tính chất hóa học axit

Bài thực hành :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Nêu mục tiêu thực hành

Kiểm tra chuẩn bị học sinh Nêu lên mục tiêu thực hành.

Hoïc sinh nghe nắm mục tiêu I- TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

Tuaàn :

Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm vềtính chất hố học oxit.

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm

- Cho mẫu CaO vào ống nghiệm

- Thêm đến ml nước (quan sát) - Nhúng mẫu giấy quỳ tím Quan sát

 Kết luận

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghieäm

- Đốt P đỏ lọ miệng rộng đựng axit

- Cho nước vào lọ, lắc - Thử tính chất dung dịch thu quỳ tím Quan sát * Kết luận

- Gọi HS nêu nhận xét kết luận thí nghieäm

Hoạt động 3:Làm tập thực hành nhận biết chất.

Yêu cầu học sinh nêu cách nhận biết

GV nhận xét hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+ Đánh số thứ tự lọ - Lấy ống nghiệm để thử + Nhúng quỳ tím

Nhỏ dung dịch BaCl2 vào oáng

nghiệm đựng axit

Theo dõi hướng dẫn giáo viên

Các nhóm tiến hành thí

nghiệm,quan sát ghi lại nhận xét:

Mẫu vôi nhão ra,phản ứng toả nhiều nhiệt

Quỳ tím hố xanh Giải thích kết luận

Theo dõi hướng dẫn giáo viên

Các nhóm tiến hành thí nghiệm,quan sát ghi lại nhận xét:

-P cháy ,tạo nhiều khói trắng -Khói trắng tan

- Quỳ tím hố đỏ Giải thích kết luận

HS nêu nhận xét kết luận thí nghiệm : oxit bazơ,oxit axit tác dụng với nước

Học sinh nêu cách nhận biết Theo dõi hướng dẫn giáo viên

Oáng ,3 :Quỳ tím đổi thành màu đỏ, dung dịch dung dịch HCl, H2SO4

Oáng : Quỳ tím khơng đổi màu, dung dịch Na2SO4

ng : xuất kết tủa trắng dung dịch H2SO4

ng : khơng có tượng dung dịch HCl

Nêu kết luận :

ng : dung dịch H2SO4

1 Tính chất hóa học của oxit

a Thí nghiệm 1: Phản ứng canxi oxit với nước

b Thí nghiệm 2:

Phản ứng điphotpho pentaoxit với nước

2 Nhận biết dung dịch :

Gọi HS nhận xét rút kết luận :

ng nghiệm chứa hố chất gì?

Hoạt động 4.Hồn thành tường trình dọn vệ sinh. Yêu cầu học sinh thu dọn dụng cụ ,hoá chất ,làm vệ sinh nơi thực hành,rửa dụng cụ

Yêu cầu HS hồn chỉnh nội dung tường trình theo mẫu

Thu lại tường trình

Oáng 2: dung dòch Na2SO4

Oáng 3: dung dòch HCl

Học sinh thu dọn dụng cụ ,hoá chất ,làm vệ sinh nơi thực hành,rửa dụng cụ

Hoàn chỉnh nội dung tường trình theo mẫu

Nộp lại tường trình

4 Củng cố :

– Nhắc lại cách nhận biết axit nói chung, axit H2SO4 muôí sunfat

- Tại ta thường đánh số thứ tự lọ hoá chất nhãn ? Dặn dò :

-Yêu cầu nhóm mang trả dụng cụ ,hố chất

-Oân tập lại kiến thức oxit,axit học tiết sau kiểm tra

* MẪU BÁO CÁO THỰC HAØNH :

STT Tên thí nghiêm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích

Phản ứng canxi oxit với nước

Cho mẫu CaO vào ống nghiệm

- Thêm đến ml nước (quan sát)

- Nhúng mẫu giấy quỳ tím Quan sát

Mẫu vôi nhão ra,phản ứng toả nhiều nhiệt

Quỳ tím hố xanh

Do tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ CaO + H2O  Ca(OH)2

2

Phản ứng điphotpho pentaoxit với nước

Đốt P đỏ lọ miệng rộng đựng axit

- Cho nước vào lọ, lắc - Thử tính chất dung dịch thu quỳ tím Quan sát

-P cháy ,tạo nhiều khói trắng

-Khói trắng tan - Quỳ tím hố đỏ

Khói trắng P2O5

4 P+ O2 2P2O5

P2O5 + 3H2O 2 H3PO4

Do taïo dugn dịch axit

3

Nhận biết

các dung

dòch H

2

SO

4

,

HCl, Na

2

SO

4

+ Đánh số thứ tự lọ - Lấy ống nghiệm để thử + Nhúng quỳ tím

Nhỏ dung dịch BaCl2 vaøo

ống nghiệm đựng axit

Oáng ,3 :Quỳ tím đổi thành màu đỏ, dung dịch dung dịch HCl, H2SO4

Oáng : Quỳ tím khơng đổi màu, dung dịch Na2SO4

ng : Xuất kết tủa trắng dung dịch H2SO4

ng : dung dịch H2SO4

Oáng 2:dung dòch Na2SO4

Oáng 3: dung dịch HCl

ng : Không có

tượng dung dịch HCl H

2SO4 + BaCl2  BaSO4

KIỂM TRA VIẾT

I MỤC TIÊU :

Kiến thức : nhằm kiểm tra nắm bắt kiến thức học sinh tính chất hố học oxit ,axit

Kỹ năng : kiểm tra khả vận dụng kiến thức tính chất hố học oxit ,axit để giải tập định tính định lượng

II.MA TRẬN KIẾN THỨC:

Nội dung kiến thức Biết Hiểu Vận dụng tổngđiể

m

TN TL TN TL TN TL

Tính chất hố học

oxit.khái quát phân loại… 0,5 điểm 0,5 điểm điểm điểm điểm

Một số oxit quan trọng 0,5

điểm 0,5 điểm

0,5 điểm

0,5 điểm

2điểm Tính chất hố học axit 0,5

điểm

0,5 điểm

0,5 điểm

0,5 điểm

0,5 điểm

2,5 điểm

Một số axit quan trọng 0,5

điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2,5 điểm

Tổng điểm 1,5

điểm 1,5 điểm 1,5điểm 2điểm 1điểm 2,5điểm 10 điểm III.ĐỀ KIỂM TRA :

Tuaàn :

BÀI 7: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ

I MỤC TIÊU : Kiến thức; Biết

- Tính chất hóa học chung bazo (Tác dụng với chất thị màu với axit ) , tính chất hóa học riêng bazo tan (Kiềm ) ( Tác dụng với oxit axit với dd muối) ; Tính chất riêng bazo khơng tan nước (Bị nhiệt phân hủy ) Kỹ năng:

- Tra bảng tính tan để biết bazo cụ thể thuộc loại kiềm bazo khơng tan - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazo , tính chất riêng

bazo khơng tan

- Viết PTHH để chứng minh tính chất hóa học bazo

II CHUẨN BỊ : 1.Phương pháp :

Đàm thoại,trực quan , thí nghiệm hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên :

* Hóa chất: Dung dịch NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, quỳ tím phenolphtalein,

Cu(OH)2 điều chế từ dung dịch trên)

* Dụng cụ : Ống nghiệm, Ống hút, Kẹp gỗ, Đèn cồn, Giá đựng, Diêm

Hoïc sinh : Ôn tập tính chất hóa học oxit axit tính chất hóa học axit

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

Ổn định tổ chức : kiểm tra sĩ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

Viết CTHH bazơ tan ,3 CTHH bazơ không tan Bài : Hợp chất bazơ có tính chất hoá học nào?

Hoạt động giáo viên

Hoạt động học sinh

Nội dung

Hoạt động Tìm hiểu tính

chất tác dụng với chất thị màu.

+ GV cho HS làm thí nghiệm : nhỏ giọt nước giọt dung dịch NaOH lên mẫu giấy quỳ tím mẫu giấy phenolphtalein

HS làm thí nghiệm theo nhóm

HS quan sát, nhận xét tượng xảy ra:

1 Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu

Tuần :

không màu

Gọi đại diện nhóm nêu nhận xét

Qua tượng em rút kết luận ?

Giáo viên kết luận lại lưu ý học sinh dựa vào tính chất để nhận dung dịch bazơ Hoạt động Tìm hiểu tính chất tác dụng với oxit axit Yêu cầu HS nhắc lại tính chất

hóa học oxit axit ? Viết

phương trình hóa học chứng minh tính chất oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

Gọi học sinh khác nhận xét Giáo viên kết luận lại

Hoạt động Tìm hiểu tính chất tác dụng với axit

Yêu cầu HS nhắc lại tính chất

hóa học axit?

+ GV cho HS viết phương trình hóa học phản ứng bazơ tác dụng với axit

+ Rút kết luận tính chất

của bazơ.

Phản ứng axit bazơ thuộc loại phản ứng ?

Hoạt động Tìm hiểu tính chất bazơ khơng tan.

GV hướng dẫn HS điều chế ,quan sát, nhận xét trạng thái, màu sắc Cu(OH)2 trước

thí nghiệm

+ GV hướng dẫn HS nung nóng Cu(OH)2

+ Quan sát, nhận xét tượng

xảy ra.

Quỳ tím  xanh

Phenolphtalein không màu  đỏ

rút kết luận: Dung dịch NaOH tác dụng với quỳ tím, tác dụng với phenolphtalein khơng màu

Học sinh ghi

HS nhắc lại tính chất hóa học oxit axit

HS lên bảng viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

Học sinh khác nhận xét Học sinh ghi

HS nhắc lại tính chất hóa học cuûa axit

HS lên bảng viết phương trình hóa học phản ứng bazơ tác dụng với axit Rút kết luận tính chất bazơ ghi

Trả lời : phản ứng trung hịa

HS quan sát, nhận xét trạng thái, màu sắc Cu(OH)2

trước thí nghiệm : chất rắn,màu xanh

HS nung noùng Cu(OH)2 theo

từng nhóm

Nhận xét tượng:

Rắn  Rắn + Lỏng xanh đen không màu

Các nhóm thảo luận rút

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

phenolphtalein khơng màu chuyển thành màu đỏ

2 Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit.

- PTHH

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

(dd) (k) (dd) (l)

Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O

(dd) (k) (r) (l) Dd bazơ + oxit axitmuối + H2O

3 Tác dụng bazơ với axit NaOH + HCl  NaCl + H2O

(dd) (dd) (dd) (l) Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4 + 2H2O

(r) (dd) (dd) (l) Bazơ + Axit  Muối + Nước

(phản ứng trung hịa)

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

Cu(OH)2  CuO + H2O (r) (r) (h) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (r) (r) (h)

Yêu cầu học sinh rút kết luận qua thí nghiệm

Nhận xét ,kết luận lại GV giới thiệu số bazơ khơng tan Fe(OH)3, (xem

bảng tính tan cuối SGK, Fe(OH)2, Al(OH)3, bị

nhiệt phân hủy

Giáo viên giới thiệu tính chất tác dụng dung dịch bazơ với dung dịch muối(sẽ xét kĩ muối )

kết luận trả lời Học sinh ghi

Học sinh nghe lên bảng viết thêm PTHH minh hoạ

Học sinh nghe 5 Tác dụng dung dịch bazơ với dung dịch muối.

4 Củng cố :

So sánh tính chất hố học bazơ tan,bazơ khơng tan? Làm tập sgk/25

5 Dặn dò :

Về nhà học tính chất hố học bazơ Làm tập 2,3,4,5, sgk /25

Giáo viên hướng dẫn cách làm tập ………

BÀI :MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

I. MỤC TIÊU :

Kiến thức : Biết

- Tính chất , ứng dụng NaOH ; Phương pháp sản xuất NaOH từ muối

ăn Kỹ :

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình hóa học chứng minh

tính chất hóa học NaOH

- Tính khối lượng thể tích dd NaOH tham gia phản ứng

II CHUẨN BỊ :

1.Phương pháp : Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Tuaàn :

Giáo viên : * Hóa chất: Dung dịch NaOH, NaOH rắn, Dung dịch phenolphtalein, Quỳ tím

* Dụng cụ : Ống nghiệm, công tơ hút Giấy pH , Thang pH – Tranh vẽ sơ đồ bình điện phân dung dịch muối ăn

Học sinh :học , làm đầy đủ III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1.Ổn định tổ chức : kiểm tra sĩ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

Trình bày tính chất hố học bazơ ?

Bài : NaOH có tính chất,ứng dụng ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí NaOH

GV cho HS quan sát lọ đựng NaOH rắn

GV hòa tan NaOH nước

Thơng báo tính nhờn NaOH (liên hệ :xà phịng ) Gọi học sinh tổng kết lại tính chất vật lí NaOH

Kết luận lại

Hoạt động Tìm hiểu tính chất hố học NaOH

NaOH thuộc loại hợp chất nào? Các em dự đốn tính chất hố học NaOH

Yêu cầu nhóm thực thí nghiệm để chứng minh tính chât

Gọi học sinh nhận xét, rút kết luận viết phương trình phản ứng

HS quan sát lọ đựng NaOH rắn , nhận xét trạng thái, màu sắc

Học sinh quan sát, kiểm chứng khả hoà tan nước tạo thành dung dịch,khả toả nhiệt hồ tan

Học sinh nghe

1 học sinh tổng kết lại tính chất vật lí NaOH trả lời

Học sinh ghi

Trả lời : bazơ tan ( kiềm ) Học sinh nêu dự đốn : có tính chất hố học bazơ tan

Các nhóm thực thí nghiệm để chứng minh tính chât đó:

- Tác dụng với quỳ tím, phenolphtalein

- Tác dụng với HCl Quan sát tượng , rút kết luận

Lên bảng viết phương trình

A.NATRIHIĐRÔXIT (NaOH) I.Tính chất vật lí.

-NaOH chất rắn ,khơng màu, hút ẩm nạnh,tan nhiều nước toả nhiệt

- Có tính nhờn

II Tính chất hố học.

1.Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

phenolphtalein khơng màu chuyển thành màu đỏ

2 Tác dụng với axit

NaOH + HCl  NaCl + H2O

(dd) (dd) (dd) (l) 2NaOH+H2SO4  Na2SO4+2 H2O

(dd) (dd) (dd) (l) 3 Tác dụng với oxit axit.

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Nhận xét ,sữa sai có Thơng báo tính chất tác dụng với dung dịch muối học kỹ muối

Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng NaOH

Treo tranh vẽ ứng dụng NaOH

Hãy cho biết ứng dụng của NaOH ?

Kết luận lại

Giáo dục học sinh ý thức sử dụng NaOH hợp lí

Hoạt động Tìm hiểu cách sản xuất NaOH

Cho hoïc sinh quan sát dụng cụ điện phân dd NaCl

Giới thiệu phương pháp sản xuất

Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng

Nhận xét,tổng kết lại.

phản ứng

Học sinh ghi

Học sinh nghe vaø ghi baøi

Học sinh quan sát tranh vẽ Nêu lên ứng dụng NaOH

Hoïc sinh ghi

Học sinh cần có ý thức sử dụng NaOH hợp lí

Học sinh quan sát dụng cụ điện phân dd NaCl

Học sinh theo dỏi

HS lên bảng viết phương trình phản ứng

Học sinh nghe ghi

2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O

(dd) (k) (dd) (l) Tác dụng với dung dịch muối 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2

(dd) (dd) (dd) (r)  NaOH có tính chất hố học bazơ tan

III.ỨNG DỤNG

Sản xuất xà phòng,bột giặt,sản xuất giấy,nhôm

IV.SẢN XUẤT NaOH

Điện phân dung dịch NaCl bão hồ (có màng ngăn)

2NaCl+2H2O  2NaOH+H2+Cl2

4 Củng cố :

HS làm việc theo nhóm thực chuổi chuyển hố sau: Na Na2O  NaOH NaCl NaOH Na2SO4

5 Dặn dò:

Về nhà học thuộc nội dung ghi nhớ Làm tập 1,2,3,4, sgk /27 ………

BÀI : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( TT )

I MỤC TIÊU :

Kiến thức : Biết

- Tính chất , ứng dụng Ca(OH)2

- Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung dịch

Tuaàn :

Kỹ :

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình hóa học chứng minh

tính chất hóa học Ca(OH)2

- Nhận biết môi trường dd chất thị màu (giấy q tím dd

phenolphtalein ) Nhận biết dd NaOH Ca(OH)2

- Tính khối lượng thể tích dd NaOH Ca(OH)2 tham gia phản ứng

II CHUẨN BỊ : 1.Phương phaùp :

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên :– Thí nghiệm pha chế dung dịch nuớc vôi

– Dùng giấy pH để xác định môi truờng dung dịch

Hóa chất : Dung dịch Ca(OH)2, Giấy pH

Dụng cụ : Ống nghiệm sạch, Kẹp gỗ ,Phễu, Ống thổi, Giấy lọc, Cốc thủy tinh, Kẹp gỗ

Học sinh : Học ,làm đầy đủ II Tiến trình giảng dạy

1.Ổn định tổ chức: kiểm tra sĩ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

-NaOH có tính chất hố học ? viết PTHH minh hoạ? - Gọi học sinh lên bảng sữa tập sgk /27

3.Bài mới: Trong hố học ,ta thường dùng nước vơi để nhận biết chất.vậy nước vôi pha chế nào? Tính chất sao? Chúng ta tìm hiểu qua : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (TT)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động Tìm hiểu cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

Giới thiệu tên thường

Hướng dẫn cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

Chú ý thao tác: khuấy , lọc Gọi học sinh nêu lại cách làm Kết luận lại

Hoạt động Tìm hiểu tính chất hố học Ca(OH)2

Ca(OH)2 thuộc loại hợp chất nào?

Các em dự đốn tính chất hố học Ca(OH)2

Học sinh nghe

Các nhóm theo dõi thực pha chế Học sinh nêu lại cách làm ghi

Trả lời : bazơ tan Dự đốn tính chất hố học Ca(OH)2 dựa

vào tính chất bazơ tan

B CANXI HIDROXIT – THANG pH

I CANXI HIDROXIT

1 Pha chế dung dịch Ca(OH)2

2 Tính chất hóa học

u cầu nhóm thực thí nghiệm để chứng minh tính chât

Gọi học sinh nhận xét, rút kết luaän:

(1) Ca(OH)2 + dd

phenolphtalein

(2) Nhỏ từ từ HCl vào ống (1) (3) Thổi thở vào nước vôi

Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng thí nghiệm

Nhận xét ,sữa sai có Thơng báo tính chất tác dụng với dung dịch muối học kỹ muối

Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng Ca(OH)2

Các em kể ứng dụng của Ca(OH)2 đời sống?

Giáo viên tổng kết lại liên hệ thực tế:khử chua cho đất,diệt trùng

Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ mơi trường

Hoạt động Tìm hiểu thang pH

Giới thiệu thang pH ,giấy pH Hướng dẫn học sinh cách so màu với thang màu để xác định pH dung dịch

Yêu cầu nhóm thực thí nghiệm xác định pH dung dịch : nước chanh, dung dịch NH3

Goïi học sinh nêu kết luận :

Các nhóm thực thí nghiệm để chứng minh tính chât

Học sinh nhận xét: (1) dd phenolphtalein không màu chuyển sang hồng

(2) dung dịch màu  Ca(OH)2+HCl

(3) Nước vơi bị đục

học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng

Học sinh ghi

Học sinh thảo luận theo nhóm nêu ứng dụng Học sinh nghe ghi

Cần cú ý thức bảo vệ mơi trường

Học sinh nghe

Theo dõi hướng dẫn giáo viên

Các nhóm thực thí nghiệm xác định pH dung dịch: nước chanh, dung dịch NH3

a Làm đổi màu chất thị

- Làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

- Làm dd phenolphtalein khơng màu chuyển thành màu đỏ

b Tác dụng với axit : (Phản ứng trung hòa)

Ca(OH)2+2HCl CaCl2 + 2H2O

(dd) (dd) (dd) (l) c Tác dụng với oxit axit

Ca(OH)2+ CO2  CaCO3 + H2O

(dd) (k) (r) (l)

d Tác dụng với dung dịch muối Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH

(dd) (dd) (r) (dd) 3 Ứng dụng :

SGK

II THANG pH

* Dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch

Dung dịch có tính axit hay bazơ?

Vậy Thang pH để biểu thị ?

Giáo viên nhận xét thống báo khoảng xác định tính axit hay bazơ

Yêu cầu học sinh đọc phần em có biết

Học sinh nêu kết luận: nước chanh : có tính axit

dung dịch NH3: có tính

bazơ

Học sinh trả lời Học sinh ghi Học sinh đọc phần em có biết

- Nếu pH > : Dung dịch có tính bazơ, ví dụ : dd NaOH : pH lớn độ bazơ dung dịch lớn - Nếu pH < : Dung dịch có tính axi; pH nhỏ, độ axit dung dịch lớn

4 Củng cố :

Làm tập trang 30 SGK 5.Dặn dò :

Về nhà học

Làm tập : 1, 3, trang 30 SGK

Xem lại định nghĩa ,công thức chung phân loại muối học lớp

BAØI : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI

I MỤC TIÊU :

Kiến thức: Biết

- Tính chất hóa học muối : Tác dụng với kim loại , dd axit , dd bazo , dd

muối khác , nhiều muối bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực

Kỹ :

- Tiến hành số thí nghiệm , quan sát , giải thích tượng , rút kết

luận tính chất hóa học muối

- Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học muối - Tính khối lượng thể tích dd muối phản ứng

II CHUẨN BỊ : 1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

* Giáo viên:

Hóa chất : Dung dịch AgNO3, Dây sắt dây nhôm, Dung dịch CuSO4, Dung

dòch HCl, Dung dòch NaCl, Dung dịch H2SO4

Tuần :

Dụng cụ :Ống nghiệm, Giá thí nghiệm, Kẹp gỗ

* Học sinh : học ,làm đầy đủ,ơn lại định nghĩa, phân loại muối II Tiến trình giảng dạy

1.Ổn định tổ chức : 2.Kiểm tra cũ :

- Ý nghĩa giá trị thang pH dung dịch ? - Làm tập 04 tr 30 SGK ?

3.Bài :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động Tìm hiểu tính chất hố học muối.

GV làm thí nghiệm : Đồng tác dụng với dung dịch bạc nitrat

Yêu cầu HS quan sát (màu dung dịch, dây kim loại)

Qua thí nghiệm em rút nhận xét gì?

Gọi học sinh lên bảng viết phương trình hố học

+ GV nêu điều kiện để xảy phản ứng

+ GV làm thí nghiệm Muối tác dụng với axit

GV làm thí nghiệm

HS quan sát ghi kết vào Phiếu học tập

Viết phương trình hóa học phản ứng

Gọi HS làm việc theo nhóm, ghi kết thí nghiệm vào Phiếu học tập viết phương trình hóa học minh họa

Gọi HS nhắc lại vài phản ứng điều chế oxi, phản ứng nung với điều chế CaO

- HS vieát phương trình hóa học Có thể lấy thêm vài thí dụ khác

HS quan sát nêu tượng: có kim loại màu trắng bám ngồi sợi dây đồng,dung dích có màu xanh nhận xét, viết PTHH vào Phiếu học tập 1 học sinh lên bảng viết phương trình hố học Học sinh nghe ghi + HS quan sát, kết luận Ghi kết vào Phiếu học tập

+ HS vieát phương trình hóa học

HS làm việc theo nhóm, ghi kết thí nghiệm vào Phiếu học tập viết phương trình hóa học minh họa

HS nhắc lại vài phản ứng điều chế oxi, phản ứng nung với điều chế CaO HS viết phương trình hóa học

Có thể lấy thêm vài thí dụ khác

I.TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI.

1 Muối tác dụng với kim loại : Cu + 2AgNO3  Cu (NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r) Muối+ kim loạiMuối + kim loại.

Điều kiện : Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

2 Muối tác dụng với axit : BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) dd) Muối + axitmuối mới+axitmới. ĐK : Axit phản ứng mạnh axit muối; sau phản ứng phải có chất kết tủa bay

3 Muối tác dụng với muối : NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

(dd) (dd) (r) (dd) Muối + muối hai muối mới. ĐK : Sau phản ứng phải có muối không tan

4 Muối tác dụng với bazơ : CuSO4+2NaOH  Cu(OH)2 +

Na2SO4

ĐK : Phải có muối bazơ sinh chất không tan

- Qua PTHH minh họa tính chất 2, 3, HS nhận xét biến đổi chất phản ứng muối

- GV hướng dẫn HS qua thí dụ để nêu khái niệm phản ứng trao đổi

- Yêu cầu HS đọc nhận xét SGK - Yêu cầu HS chọn phản ứng trao đổi phản ứng thể tính chất muối

Giáo viên nhận xét thông báo điều kiện xảy phản ứng trao đổi

HS nhận xét biến đổi chất phản ứng muối

HS qua thí dụ để nêu khái niệm phản ứng trao đổi

HS đọc nhận xét SGK HS chọn phản ứng trao đổi phản ứng thể tính chất muối

Học sinh nghe ghi

2KCO3 2KCl + 3O2

2KMnO4 K2MnO4 +

MnO2 + O2

CaCO3 CaO + CO2

MgCO3 MgO + CO2

2KNO3 2KNO2 + O2

II- PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI Phản ứng trao đổi dung dịch phản ứng hố học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

2 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi : Sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí Củng cố : Phiếu học tập số GV chữa vài phiếu làm hS

5 Dặn dò: 1, 3, (trang 40 SGK)

Về nhà học ,khi viết phương trình phản ứng trao đổi cần ý điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

Làm tập 1,2,3,5,6 sgk /33

Sưu tầm tranh ảnh khai thác muối

………

BAØI 10 : MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

I MỤC TIÊU :

Kiến thức: Biết

- Một số tính chất ứng dụng natriclorua (NaCl) , kali nitrat ( KNO3)

Kỹ :

- Nhận biết số muối cụ thể

- Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

II CHUẨN BỊ : 1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên: Tranh vẽ ruộng muối,một số ứng dụng NaCl, KNO3

Tuaàn :

– Mẫu muối NaCl (HS sưu tầm), KNO3

Học sinh : Sưu tầm tư liệu trạng thái tự nhiên, trình sản xuất muối NaCl, số ứng dụng NaCl, KNO3

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra cũ :

- Nêu tính chất hóa học muối.Viết phương trình hóa học minh họa - Gọi HS chữa tập 1,3,

- Kiểm tra tập

3.Bài mới: Chúng ta biết tính chất hoá học muối em tìm hiểu tìm hiểu hai muối quan trọng : NaCl, KNO3

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động : Tìm hiểu muối natriclorua.

Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm nội dung Phiếu tập

- Nêu trạng thái tự nhiên muối NaCl

- Cho HS thảo luận cách khai thác, sau yêu cầu HS nêu lại - Yêu cầu Nhóm HS thảo luận ứng dụng NaCl

- Nêu ứng dụng theo sơ đồ SGK Giải thích vài điểm, cần

Hoạt động :Tìm hiểu muối

- HS đọc SGK qua quan sát mẫu liên hệ thực tế gia đình để nêu tính chất vật lí NaCl

HS thảo luận cách khai thác

Nhóm HS thảo luận ứng dụng NaCl Học sinh nghe ghi

I- MUOÁI NATRI CLORUA (NaCl)

1 Trạng thái tự nhiên : - Có nước biển

- Có mỏ muối (trong lịng đất)

2 Cách khai thác : SGK

Ứng dụng :

+ Gia vị, bảo quản thực phẩm + Nguyên liệu cho công nghiệp - Chế tạo hợp kim

- Sản xuất chất dẻo PVC - Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc trừ cỏ

- Sản xuất HCl - Bơ nhân tạo - Chế tạo xà phòng

- Công nghiệp sản xuất giấy - Sản xuất tẩy trắng, chất diệt trùng

kalinitrat.

Giáo viên giới thiệu tên gọi khác diêm tiêu

- Cho HS quan sát mẩu chất KNO3 nhận xét trạng thái,màu

sắc

- GV đặt vấn đề : Nung nóng

KNO3 thu khí ?

Cách nhận biết khí đó.

GV nêu ý kiến hai nhóm có ý kiến khác

- GV làm thí nghiệm phân huûy

KNO3

Yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng

Giáo viên nhận xét

KNO3 có ứng dụng gì?

GV diễn giảng, sau trao đổi nguyên nhân ứng dụng

Học sinh nghe

HS quan sát mẩu chất KNO3 nêu tính chất vật

lí

HS ghi dự đoán vào Phiếu học tập số Học sinh nghe

Học sinh quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên, ghi kết luận vào Phiếu HT

Học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng Học sinh ghi HS đọc SGK

Học sinh nghe ghi

1- Tính chất

-Là chất rắn,màu trắng - Tan nhiều nước

- Bị nhiệt phân hủy 2KNO3

o

t

  2KNO2 + O2

2 Ứng dụng :

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thực phẩm

4 Củng cố : HS làm câu Phiếu học tập số Dặn dò :

Về nhà học theo phần ghi nhớ Làm tập 1, 2, 4,5 trang 36 SGK

Tìm hiểu số loại phân bón gia đình sử dụng

BAØI 11 : PHÂN BĨN HỐ HỌC

I MỤC TIÊU :

Kiến thức; Biết :

- Tên , thành phần hóa học ứng dụng số phân bón hóa học thơng dụng Tuần :

Kỹ :

- Nhận biết số loại phân bón hóa học thơng dụng

II CHUẨN BỊ : 1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên: Bộ mẫu phân bón hố học

– Một số mẫu phân bón hóa học (có thể yêu cầu HS sưu tầm điều kiện cho phép địa phương)

Học sinh : Có thể sưu tầm, tìm hiểu ứng dụng số loại phân bón hóa học phổ biến

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Ổn định tổ chức : Kiểm tra cu õ :

– Nêu tính chất số ứng dụng muối natri nitrat – Kiểm tra tình hình chuẩn bị tập học sinh

3

Bài :những nguyên tố hoá học cần thiết cho phát triển thực vật? Công dụng loại phân bón trồng nào?để biết điều cúng tìm hiểu qua bài: Phân Bón Hố Học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động Tìm hiểu nhu cầu trồng.

Giáo viên yêu cầu học sinh tìm hiểu thành phần thực vật Gọi đại diện nhóm trả lời

Yêu cầu nhóm khác nhận xét Giáo viên kết luận lại

- Giáo viên u cầu HS đọc SGK trao đổi (qua nội dung SGK tư liệu sưu tầm : + Vai trò nguyên tố cối

+ Dạng cung cấp dinh dưỡng cho

Gọi đại diện nhóm 1, trình bày u cầu nhóm 2,3 nhận xét

Học sinh tìm hiểu thành phần thực vật Đại diện nhóm trả lời Đại diện nhóm khác nhận xét

Học sinh ghi

- HS đọc SGK, trao đổi theo nhóm để tìm hiểu: Nhóm 1,2 :Tìm hiểu Vai trị ngun tố cối

Nhóm 2,4 : Tìm hiểu Dạng cung cấp dinh dưỡng cho

Đại diện nhóm 1, trình bày

Đại diện nhóm 2,3 nhận

I- NHƯNG NHU CẦU CỦA CÂY TRỒNG :

1- Thành phần thực vật : - Nước chiếm tỉ lệ lớn 90%, chứa nguyên tố H, O, - Chứa nhiều nguyên tố hóa học khác : C, N, K, S, P, Ca, Mg, 2 Vai trị ngun tố hóa học thực vật : - Các nguyên tố C, H, O thành phần cối - Được cung cấp từ CO2 (trong

khơng khí) nước

- Nguyên tố N : Được cung cấp chủ yếu dạng NO-

3 , NH+4;

N, kích thích phát triển - Nguyên tố P : Được cung cấp chủ yếu dạng H2PO-4 ; P

+ GV hệ thống, xác hóa nội dung

Hoạt động : Tìm hiểu loại phân bón hố học thường dùng.

- GV nêu tiêu chuẩn để hóa chất dùng làm phân bón hóa học

GV bổ sung

Cho học sinh quan sát mẫu phân bón hố học

- Yêu cầu HS nêu số hóa

chất đóng vai trị phân bón đơn

Vậy Phân bón đơn ?

- GV xác hóa kiến thức Giáo viên hướng dẫn học sinh cách tính hàm lượng(%) nguyên tố dinh dưỡng

Nhận xét kết sữa sai có

Yêu cầu HS đọc SGK, trao đổi nhận xét theo nội dung : - Phân bón kép ?

- Phân bón kép sản xuất như thế ?

Nhận xét ,kết luận lại lưu ý học sinh cần có ý thức sử dụng phân bón hợp lí

GV cung cấp thêm số thí dụ vai trị số ngun tố vi lượng phát triển

xét

Học sinh nghe ghi

- HS trao đổi, đề xuất số hóa chất làm phân bón hóa học Chỉ rõ cung cấp dinh dưỡng chúng Học sinh quan sát mẫu phân bón hố học HS nêu số hóa chất đóng vai trị phân bón đơn

Học sinh trả lời Học sinh ghi

Học sinh tiến hành tính tốn nêu kết quả: % N ure CO(NH2)2

laø 46,7 %

HS đọc SGK, trao đổi nhận xét theo nội dung :

Học sinh nghe cần có ý thức sử dụng phân bón hợp lí

Học sinh ghi baøi

HS đọc SGK, trao đổi nhận xét

chủ yếu dạng muối tan kali (như KNO3, KCl, ; K kích

thích hoa, làm hạt, tổng hợp diệp lục

- Các nguyên tố vi lượng : Cần cho phát triển cây; dùng nhiều lại gây hại cho (Cu, Mn, )

II- NHỮNG PHÂN BÓN HĨA HỌC THƯỜNG DÙNG : 1 Phân bón đơn : a Khái niệm :

- Là phân bón hóa học cung cấp ba nguyên tố dinh dưỡng: N (đạm), P (lân), K (kali)

b Một số loại phân bón đơn phổ biến

- Phân đạm - Phân lân - Phân kali

2 Phân bón kép :

a Khái niệm :có chứa nguyên tố N,P,K

thường dùng là:NPK,KNO3,

(NH4)2HPO4…

b Phương pháp sản xuất : - Trộn hỗn hợp phân bón đơn

- Tổng hợp trực tiếp phương pháp hóa học

(Zn), magieâ (Mg), Bo (B), Củng cố :

Yêu cầu học sinh làm tập SGK/39 Dặn dò :

- Làm tập số 2, SGK/39

BAØI 12 :

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I MỤC TIÊU : Kiến thức;

- Biết chứng minh mối quan hệ oxit , axit , bazo , muối

Kỹ :

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

- Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn ,

hỗn hợp lỏng , hỗn hợp khí II CHUẨN BỊ :

Phương pháp :

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : – Vẽ sơ đồ mối quan hệ chất Học sinh : Ôn tập tính chất hóa học hợp chất vơ III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Ổn định tổ chức : – Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ :

- Em kể tên viết cơng thức hóa học số loại phân bón hóa học thường gặp

– Kiểm tra tình hình chuẩn bị tập hoïc sinh

Bài mới: Giữa hợp chất vơ có chuyển đổi hố học qua lại với ? điều kiện cho chuyển đổi ? Chúng ta tìm hiểu qua bài: “Mối Quan Hệ Giữa Các Hợp Chất Vô Cơ”

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động Tìm hiểu mối quan hệ hợp chất vô cơ

- GV giới thiệu sơ đồ mối quan hệ chất

- Yêu cầu HS điền chiều mũi tên chuyển hóa điền loại hợp chất

Nhận xét

Học sinh quan sát sơ đồ mối quan hệ chất - HS điền chiều mũi tên chuyển hóa điền loại hợp chất

I.MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

Tuần :

Tiết : 17 Ngày soạn : ……….Ngày dạy:…………

Oxit

bazơ Oxitaxit

Bazơ Axit

Muối

1 2

3

8

6

7

Hoạt động Viết phương trình hố học minh hoạ

u cầuHS trao đổi theo nhóm viết PTHH Phiếu học tập (lần lượt cho tính chất)

- Gọi HS lên viết phương trình hóa học minh họa

- GV chữa vài Phiếu học tập HS Chú ý sửa sai sót CTHH, cân PTHH, điều kiện phản ứng,

HS trao đổi theo nhóm viết PTHH Phiếu học tập (lần lượt cho tính chất)

HS lên viết phương trình hóa học minh họa

Học sinh sữa

II- PHẢN ỨNG HÓA HỌC MINH HỌA :

1 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l) CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O

(k) (dd) (dd) (l) K2O + H2O  2KOH

(r) (l) (dd)

4 Cu(OH)2 CuO + H2O

(r) (r) (h) SO2 + H2O  H2SO4

(k) (l) (dd)

6.Mg(OH)2 +H2SO4MgSO4 + 2H2O

(r) (dd) (dd) (l)

7.CuSO4+2NaOHCu(OH)2+2NaOH

(dd) (dd) (r) (dd) AgNO3+HCl AgCl + HNO3

(dd) (dd) (r) (dd) H2SO4 + ZnO  ZnSO4 + H2O

(dd) (r) (dd) (l) Củng cố :

Yêu cầu học sinh làm tập 3a sgk /41 Dặn dò :

Về nhà làm tập 1, 2, trang 41 SGK

Ơn lại chương 1:tính chất hố học ,phân loại hợp chất vô

BAØI 13 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

I MỤC TIÊU :

Kiến thức

– Giúp HS ôn tập lại phân loại chất vô mối quan hệ chúng

Kỹ

– Rèn luyện cho học sinh kĩ viết phương trình hóa học – Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tốn hóa học II CHUẨN BỊ :

Phương pháp :

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : Sơ đồ phân loại hợp chất vô

Sơ đồ tính chất hố học loại hợp chất vô

Học sinh : Học bài,làm đầy đủ ,Ơn lại:tính chất hố học ,phân loại hợp chất vơ

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Ổn định tổ chức : – Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ :

Gọi học sinh lên bảng sữa tập 2,3,4 sgk /41 Bài luyện tập :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động Ôn lại kiến thức cần nhớ

- GV giới thiệu mục tiêu thuyết trình lại phần hệ thống chất hóa học

Treo sơ đồ câm phân loại hợp chất vô

- Yêu cầu HS làm tập dán giấy phân loại chấang3

GV xác hóa nội dung bảng

Học sinh nghe Quan sát sơ đồ Học sinh dán Giấy phân Loại hợp Chất vô Học sinh hgi

I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ Phân loại hợp chất vơ

Tuần :

Tiết : 18 Ngày soạn : ……….Ngày dạy:…………

Các hợp chất vô cơ

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit

axit bazơOxit khôngAxit có oxi

Axit có oxi

Bazơ

tan khôngBazơ tan

Muoái

- Bài trước ta biết mối quan hệ chất

- Gọi HS lên điền chất phản ứng

Giáo viên nhận xét ,tổng kết lại

Hoạt động : Làm tập

Áp dụng làm BT1 : giao nhiệm vụ cho nhóm làm ý

Gọi HS lên làm

u cầu HS khác bổ sung, ghi vỡ

Yêu cầu HS nêu điều kiện để tính chất thỏa mãn vào phiếu học tập

GV hướng dẫn HS sửa chữa bổ sung sai sót HS Lấy ví dụ minh họa

Yêu cầu học sinh làm tập 2: Trộn dung dịch CuCl2 với dung

dịch có hồ tan 10 g NaOH a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng chất rắn thu được?

Gọi học sinh lên bảng giải Nhận xét ,chấm ñieåm

Học sinh lên điền chất phản ứng để thể tính chất hố học loại hợp chất vơ

Các nhóm thực nhiệm vụ theo phân cơng:

Nhóm 1: Oxit Nhóm 2: Axit Nhóm : Bazơ Nhóm : Muối

Các nhóm hồn thành ghi lại nội dung trả lời HS lên bảng làm Các HS khác bổ sung, ghi vỡ

HS nêu điều kiện để tính chất thỏa mãn vào phiếu học tập

Học sinh làm việc cá nhân tiến hành giải tập

Học sinh lên bảng giải Học sinh sữa vào tập

2 Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ

Bảng SGK

II- BÀI TẬP Bài tập 1 Oxit

Oxit bazơ + nước  bazơ

Oxit bazơ + axit  muối + nước Oxit axit + nước  axit

2 Bazô

Bazơ + oxit axit  muối + nước Bazơ + Axit  muối + nước Bazơ + muối  muối + bazơ

Bazơ oxit bazơ + nước

3 Axit :

Axit + kim loại  muối + hidro Axit + oxit bazơ  muối + nước Axit + muối  muối + axit 4 Muối

Muối + axit  muối + axit Muối + bazơ  muối + bazơ Muối + muối  muối + muối Muối + kim loại  muối + kim loại Muối sản phẩm khác Bài tập

a CuCl2 +NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

b 40g 98g

10g xg

Khối lượng chất rắn thu là:

CuCl

m =10.98

40 =12,25(g)

4 Củng cố : Yêu cầu học sinh làm tập sau:

Cho chất : Na, NaOH, Na2SO4, NaCl, Na2CO3, NaOH

- Hãy xếp thành dãy biến hóa viết phương trình hóa học :

5 Dặn dò : Về nhà làm tập sgk /43

Vẽ mẩu báo cáo thực hành,xem lại lí thuyết liên quan đến thực hành

BAØI 19 : THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI VÀ BAZƠ

I MỤC TIÊU :

Kiến thức: Biết

Mục đích , cách tiến hành , kĩ thuật thực thí nghiệm :

- Bazo tác dụng với dung dịch axit , vói dung dịch muối

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại , với dung dịch muối khác vói axit

Kỹ :

- Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn , thành cơng thí nghiệm

trên

- Quan sát , mơ tả , giải thích tượng thí nghiệm viết phương

trình hóa học

- Viết tường trình thí nghiệm

II CHUẨN BỊ : Phương pháp :

Đàm thoại, thực hành ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên: a Hóa chất :

- Dung dịch NaOH - Fe

- Dung dòch CuSO4 - Dung dòch Na2SO4

- Dung dòch HCl - Dung dòch BaCl2

- Dung dịch BaCl2 - Dung dịch H2SO4 lỗng

b Dụng cụ :

- Ống nghiệm, Giá thí nghiệm , Kẹp gỗ ,pipet

c Phân cơng nhóm thí nghiệm, cử nhóm trưởng , thư kí

Học sinh : Đọc trước nội dung thực hành,ôn lại lý thuyết liên quan,vẽ mẫu báo cáo vào giấy

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Ổn định tổ chức:

2.Kiểm tra cuõ :

Giáo viên kiểm tra chuẩn bị học sinh Nêu tính chất hoá học bazơ ,muối?

3 Bài thực hành

Tuaàn : 10

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động : Nêu mục tiêu

thực hành.

Bài thực hành giúp em hiểu sâu sắc thêm tính chất hóa học axit, bazơ, muối

GV hướng dẫn HS thí nghiệm phải làm tiết học hướng dẫn HS làm thí nghiệm Hoạt động Tiến hành thí nghiệm

Giáo viên yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm Tính chất hóa học bazơ :

- Thí nghiệm : Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4

- Thí nghiệm : Đồng II hidroxit tác dụng với dung dịch HCl

Giáo viên theo dõi ,sữa sai nhóm

Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm Tính chất hóa học muối :

- Thí nghiệm :Dung dịch đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

- Thí nghiệm :Dung dịch bariclorua tác dụng với dung dịch natrisunfat

- Thí nghiệm : Dung dịch bariclorua tác dụng với dung dịch axit sunfuric

GV cần đặc biệt lưu ý HS thao tác lấy hóa chất cho hóa chất vào thí nghiệm Giáo viên theo dõi, uốn nắn sai sót HS kiểm tra kết - u cầu nhóm rữa dụng

Học sinh nghe nắm mục tiêu

Học sinh theo dõi hướng dẫn giáo viên

Các nhóm nhận dụng cụ hố chất tiến hành thí nghiệm Quan sát tượng ghi lại vào mẫu báo cáo thực hành

Học sinh tiến hành thí nghiệm Tính chất hóa học muối

Theo nhóm

Quan sát tượng ghi lại vào mẫu báo cáo thực hành

HS cần thực thao tác lấy hóa chất cho hóa chất vào thí nghiệm

I.TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1 Tính chất hóa học bazơ

cụ,làm vệ sinh nơi thực hành Hoạt động :Hồn thành tường trình.

Hướng dẫn HS viết tường trình thí nghiệm

Giáo viên thu tường trình

Các nhóm rữa dụng cụ,làm vệ sinh nơi thực hành

HS viết tường trình thí nghiệm theo mẫu

Học sinh nộp

II.LÀM TƯỜNG TRÌNH

( Theo mẫu)

4 Cuối buổi thực hành:

- GV nhận xét tóm tắt tinh thần, thái độ kết thực hành nhóm HS Dặn dị :

Mang trả dụng cụ hoá chất cẩn thận

Ơn lại tính chất hố học bazơ,muối,mối quan hệ hợp chất vô Xem lại dạng tập:thực chuổi chuyển hoá ,nhận biết chất,giải thích tượng ,cách giài tốn tính theo phương trình hố học để tiết sau kiểm tra

 MẪU BÁO CÁO THỰC HAØNH

ST

T nghiệmTên thí Cách tiến hành quan sát đượcHiện tượng Giải thích kết thí nghiệm Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl3

Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3

Xuất kết tủa màu nâu đỏ

FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaOH

Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3

* Chứng tỏ :ddBazơ + dd muối

muối +bazơ mới

2 Đồng II hidroxit tác dụng với dung dịch HCl

- Cho Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4

-Nhỏ dung dịch HCl vào

-tạo kết tủa xanh

-Kết tủa tan ,tạo dung dịch suốt màu xanh

- Đó Cu(OH)2

CuSO4+2NaOHCu(OH)2+2NaOH

-Dung dịch màu xanh laø dd CuCl2

Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2 +2H2O

* Chứng tỏ :Bazơ + axitmuối +

3 Dung dịch đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

Ngâm đinh sắt ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4

Sau 5-10 phút quan sát

Sắt tan dần ra,có lớp kim loại màu đỏ bám ngồi đinh sắt,dd màu xanh nhạt dần

Do kim loại đồng sinh bám lẹn đinh sắt

CuSO4+Fe  FeSO4+ Cu

* Chứng tỏ :dd muối + kim

loạimuối + kim loại mới

4

Dung dịch bariclorua tác dụng với dung dịch natrisunfat

Nhỏ vài giọt Dung dịch bariclorua váo ống ngiệm chứa dung dịch natrisunfat

Xuất kết

tủa trắng Do tạo muối BaSO

4 không tan

BaCl2+ Na2SO4BaSO4+ 2NaCl

* Chứng tỏ :dd muối + dd muối 

5

Dung dịch bariclorua tác dụng với dung dịch axit sunfuric

Nhỏ vài giọt Dung dịch bariclorua váo ống ngiệm chứa dung dịch axit sunfuric

Xuất kết

tủa trắng Do tạo muối BaSO

4 không tan

BaCl2+ H2SO4 BaSO4+ 2HCl

* Chứng tỏ : dd muối + dd

axitmuối + axit mới

KIỂM TRA VIẾT

I MỤC TIÊU :

* Kiến thức : Kiểm tra nắm bắt kiến thức học sinh tính chất hố học hợp chất bazơ ,muối.mối quan hệ hợp chất vô cơ,phân loại hợp chất vô

*Kỹ :Kiểm tra khả vận dụng kiến thức học để giải tập định lượng,định tính.qua có kế hoạch dạy học tốt

*Thái độ: Học sinh cần nghiêm túc cẩn thận làm kiểm tra. II.MA TRẬN KIẾN THỨC:

Nội dung kiến thức Biết Hiểu Vận dụng tổngđiể

m

TN TL TN TL TN TL

Tính chất hố học bazơ 0,5 điểm

0,5 điểm

0,5 điểm

1,5 điểm

Một số bazơ quan trọng 0,5

điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2điểm Tính chất hố học muối 0,5

điểm 0,5 điểm điểm điểm

Một số muối quan trọng 0,5

điểm

0,5 điểm

0,5 điểm

1,5 điểm

Phân bón hố học 0,5

điểm

0,5 ñieåm

1 điểm Mối quan hệ loại hợp

chất vô 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm

Tổng điểm

điểm điểm 2,5điểm 2điểm 0,5điểm 3điểm 10 điểm III.ĐỀ KIỂM TRA :

Tuần : 10 Tiết : 20

CHƯƠNG II:

KIM LOẠI

BÀI 15 : TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức: Biết

- Tính chất vật lí kim loại

* Kỹ

– Biết cách so sánh khả dẫn điện số kim loại với

– Căn vào tính chất vật lý kim loại, hiểu số ứng dụng kim loại : chế tạo vật liệu điện, máy móc, đồ gia dụng

II CHUẨN BỊ : 1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên :Đèn cồn, dụng cụ thử tính dẫn điện Dây đồng, Dây thép, Dây nhôm,than,lưu huỳnh

Học sinh : xem trước nội dung học III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1.Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số lớp Kiểm tra cũ : Không

3 Bài : Xung quanh ta có nhiều đồ vật máy móc làm kim loại.vậy kim loại có tính chất vật lí ưng dụng đời sống sản xuất? Để trả lời câu hỏi tìm hiểu qua bài: tính chất vật lí kim loại

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động Tìm hiểu tính dẻo kim loại.

Yêu cầu HS ghi nội dung hiểu biết tính chất vật lí kim loại vào Phiếu học tập

- Cho HS: + Dát mỏng vài đoạn dây nhôm uốn cong đoạn dây thép +Dùng búa đập vào mẩu than

Yêu cầu học sinh giải thích.

- Yêu cầu HS quan sát giấy gói bánh kẹo nhôm

- Liên hệ đồ dùng nhơm, sắt, đồng gia đình

HS ghi nội dung hiểu biết tính chất vật lí kim loại vào Phiếu học tập

Học sinh thực hiện,nhận xét: Dây nhôm bị dát mỏng,thép bị uốn cong

+Tan vụn

Giải thích kim loại có tính dẻo HS quan sát giấy gói bánh kẹo nhơm

Liên hệ đồ dùng nhơm,

I- TÍNH DẺO :

Kim loại có tính dẻo Do có tính dẻo nên kim loại dát mỏng tạo nên đồ vật khác

Tuaàn : 11

- Rút nhận xét

Qua rút kết luận gì? Nhận xét,kết luận lại

Hoạt động Tìm hiểu tính dẫn điện của kim loại.

- GV làm thí nghiệm tính dẫn điện kim loại

- Kim loại dẫn điện tốt ?

GV bổ sung độ dẫn điện tương đối số kim loại Ưu điểm hạn chế loại

- Giáo viên nên ý : Không sử dụng dây điện trần dây điện bọ hỏng lớp bọc để tránh bị điện giật.

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính dẫn nhiệt của kim loại.

- GV làm thí nghiệm dẫn nhiệt kim loại

Yêu cầu học sinh rút kết luận nêu ứng dụng tính chất

- GV liên hệ với thực tế

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính có ánh kim của kim loại.

GV hướng dẫn HS quan sát số đồ dùng Al, Ag, Cu HS nhận xét Nêu vài ứng dụng tính chất này? - GV cung cấp thêm : Kim loại cịn

sử dụng dựa vào tính chất vật lý khác; khối lượng riêng nhiệt độ nóng chảy, độ cứng.

sắt, đồng gia đình - Rút nhận xét

Rút kết luận trả lời Học sinh ghi

HS quan sát rút kết luận: Nhôm dẫn điện lưu huỳnh không

Trả lời : Ag

Học sinh nghe lưu ý

Học sinh cần tuân thủ quy tắc đảm bảo an toàn điện

HS quan sát nhận xét:

Phần dây thép khơng tiếp xúc với lửa nóng

HS rút kết luận nêu ứng dụng tính chất

HS quan sát số đồ dùng Al, Ag, Cu HS nhận xét:trên bề mặt có vẽ sáng lấp lánh đẹp Học sinh liên hệ thực tế nêu ứng dụng

Hoïc sinh nghe

II- TÍNH DẪN ĐIỆN : Kim loại có tính dẫn điện

- Kim loại khác có khả dẫn điện khác

- Kim loại dẫn điện tốt Ag, Cu, Al, Fe,… Vì vậy, thường sử dụng lõi dây điện làm Cu, Al

III- TÍNH DẪN NHIỆT :

- Kim loại có tính dẫn nhiệt

IV- ÁNH KIM : - Kim loại có ánh kim - Một số kim loại sử dụng làm đồ trang sức vật dụng trang trí khác

4 Củng cố :

Giáo viên yêu cầu HS làm tập sgk trang 48 5.

Dặn dò :

-Về nhà học thuộc phần ghi nhớ,làm tập 3,4, (SGK trang 48) - Mỗi nhóm chuẩn bị dây sắt ,than

BÀI 16: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU :

* Kiến thức: Biết :

- Tính chất hóa học kim loại : Tác dụng với phi kim , với dung dịch axit với dung dịch muối

*Kỹ :

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể , rút tính chất hóa học kim loại - Tính khối lượng kim loại phản ứng

II CHUẨN BỊ : 1.Phương pháp :

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : Hóa chất : - Các kim loại Cu,Zn ,Fe, Bình chứa oxi, Dung dịch CuSO4,

H2SO4, AlCl3

Dụng cụ : Ống nghiệm, Kẹp gỗ, Đèn cồn, Lọ thủy tinh miệng rộng có nút nhám

Tranh vẽ phản ứng natri với khí clo Học sinh : Chuẩn bị than,dây sắt

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Ổn định tổ chức;

2.Kiểm tra cũ :

- Nêu tính chất vật lý chung kim loại ứng dụng tương ứng nó.

3.Bài : Các kim loại có tính chất hoá học nào?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động Tìm hiểu phản ứng của kim loại với phi kim.

Giáo viên làm thí nghiệm : đốt cháy sắt oxi

Yêu cầu học sinh quan sát nêu tượng

Gọi HS viết phương trình hóa học

Theo dõi thí nghiệm biểu diễn giáo viên Quan sát nêu tượng:sắt cháy oxi với lửa sáng

chói,tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen

1 HS lên bảng viết phương trình hóa học

I- PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM :

1 Tác dụng với oxi :

3 Fe + 2O2  Fe3O4

Tuần : 11 Tiết : 22

Rút kết luận qua thí nghiệm này?

Nhận xét,kết luận lại lưu ý học sinh kim loại không phản ứng với oxi

Vậy kim loại có phản ứng với các

phi kim khác không?

- GV sử dụng trang vẽ mơ tả thí nghiệm:đưa muổng sắt chứa Natri vào lọ chứa Clo

Yêu cầu học sinh nhận xét viết phương trình hố học

- Viết PTHH: Al + O2

Mg + Cl - GV nêu nhận xét chung

Hoạt động : Tìm hiểu tính chất kim loại phản ứng với dung dịch axit.

Gọi học sinh nhắc lại tính chất hố học axit

Yêu cầu học sinh rút tính chất hoá học kim loại tác dụng với axit

Gọi học sinh lên bảng viết phương trình hoá học minh hoạ Gọi học sinh khác nhận xét Giáo viên kết luận lại

Lưu ý học sinh có ý thức bảo vệ các đồ vật kim loại

Hoạt động : Tìm hiểu tính chất kim loại phản ứng với dung dịch muối

Học sinh rút kết luận trả lời

Học sinh nghe ghi

Học sinh quan sát tranh vẽ theo dõi mô tả giáo viên

Học sinh nhận xét lên bảng viết phương trình hố học

2 học sinh lên bảng viết phương trình

Học sinh ghi

Học sinh nhắc lại tính chất hố học axit (5 tính chất)

Học sinh rút tính chất hố học kim loại tác dụng với axit tạo muối nước

2 học sinh lên bảng viết phương trình hố học minh hoạ

Học sinh khác nhận xét Học sinh ghi

Học sinh có ý thức bảo vệ đồ vật kim loại

2 Tác dụng với phi kim khác : 2Na + Cl2  2NaCl

(r) (k) (r)

(vàng lục) (trắng)

Nhận xét : Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt, ) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo thành oxit kim loại; phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối.

II- PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT :

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 

Mg + 2HCl  MgCl2+ H2 

Kim loại + Axit  Muối + H2 

Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học muối

- GV đặt vấn đề : Có phải kim loại có tính chất khơng ?

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

(1)Cu+ AgNO3

(2)Zn + CuSO4

(3) Cu + AlCl3

Yêu cầu học sinh giài thích viết phương trình hố học Rút kết luận tính chất hoá học kim loại tác dụng với muối

GV kết luận lại bổ sung thêm kiến thức

Học sinh nhắc lại tính chất hố học muối Học sinh suy nghĩ HS làm thí nghiệm, nhận xét tượng

(1)Cu tan, có lớp màu trắng bám ngồi dây Cu,dung dịch có màu xanh.

(2) Có lớp màu đỏ bám ngồi Zn ,dung dịch nhạt màu dần

(3) Khơng có tượng

chứng tỏ khơng có phản ứng xảy ra.

Học sinh giài thích viết phương trình hố học

Thảo luận nhóm rút kết luận

Học sinh ghi

Cu + 2AgNO3  Cu(SO4)2 + 2Ag 

đỏ không màu xanh trắng Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu 

(trắng xám) (đỏ)

Kết luận : Kim loại hoạt động hóa học mạnh đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối.

4 Củng cố :

Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sau: hồn thành phương trình hố học :

a) ……… + HCl  MgCl2 + H2

b) ……… +AgNO3  Cu(NO3)2+ Ag

c )……… + ……… ZnO d) ……… + Cl2  CuCl2

e )……… + S  K2S

5 Dặn dò:

Về nhà học tính chất hố học kim loại Làm tập 3, 4, 5, (trang 51 SGK) Giáo viên hướng dẫn cách làm tập

BAØI 17 : DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức : Biết :

- Dãy hoạt động hóa học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb,

(H), Cu, Ag,

Au Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

*Kỹ :

- Quan sát thí nghiệm cụ thể , rút dãy hoạt động hóa học kim loại

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để dự đốn kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit , với nước với dung dịch muối

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại II CHUẨN BỊ :

1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : Hóa chất:- Na, Fe, Cu, Ag, Dung dịch HCl, Dung dịch CuSO4, dd

FeSO4,ddAgNO3,H2O,dd phênolphatalêin

Dụng cụ : - Ống nghiệm,giá thí nghiệm, Kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh

Học sinh : học ,làm đầy đủ III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

HS1: Nêu tính chất hóa học chung kim loại

HS2: Hồn thành phương trình hóa học phản ứng xảy cho : - Magie tác dụng với oxi

- Nhôm tác dụng với Clo

- Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4

3.Bài mới: Mức độ hoạt động hoá học khác kim loại thể nào? Có thể dự đốn phản ứng kim loại với chất khác không? Dãy hoạt động hoá học kim loại giúp ta trả lời

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1.Tìm hiểu cách xây dựng dãy hoạt động hoá học kim loại.

GV làm thí nghiệm 1: (1) Fe + CuSO4

1 Thí nghiệm :

I- DÃY HOẠT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI ĐƯỢC XÂY DỰNG NHƯ THẾ NÀO ?

Tuần : 12

(2) Cu + FeSO4

Yêu cầu học sinh quan sát tượng trả lời

Qua thí nghiệm em rút nhận xét độ hoạt động kim loại trên? Giáo viên nhận xét yêu cầu HS viết PTHH Thí nghiệm 2

GV yêu cầu học sinh nhắc lại tượng cho : Cu +AgNO3

Yeâu cầu học sinh nhận xét , viết PTHH

Giáo viên nhận xét,kết luận lại

Thí nghiệm : * GV cho HS làm thí nghiệm :

- Cho sắt vào dung dịch HCl

- Cho dây đồng vào dung dịch HCl

GV hướng dẫn HS nhận xét, viết PTHH

Học sinh quan sát nêu tượng :

(1) có chất rắn màu đỏ bám ngồi, dung dịch nhạt màu dần (2) khơng có tượng

Thảo luận nêu nhận xét: Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối tính kim loại : Fe > Cu Ta

xếp sắt đứng trước đồng.

HS lên bảng viết PTHH Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r) FeSO4 + Cu không xảy phản

ứng

Học sinh nhắc lại tượng : có lớp màu trắng bám dây đồng

Học sinh nhận xét : đồng đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối Đồng

hoạt động hóa học mạnh bạc Ta xếp đồng đứng trước bạc.

HS lên bảng viết PTHH

Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r) Giữa đồng sunfat khơng xảy phản ứng

Học sinh ghi

HS làm thí nghiệm theo nhóm * HS nêu tượng thí nghiệm (1) :có bọt khí xuất

(2) khơng có tượng

HS nhận xét : Sắt đẩy hidro

khỏi dung dịch axit.

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

- Đồng không đẩy hidrô khỏi dung dịch axit.

 Ta xếp sắt đứng trước hidro,

đồng đứng sau hidro.

HS quan saùt,

Thí nghiệm :

GV làm thí nghiệm 4: (1) Na+ H2O

(2) Fe + H2O

GV hướng dẫn HS phân tích, giải thích tượng thí nghiệm Viết PTHH

GV thuyết trình : Bằng nhiều TN khác nhau, người ta xếp kim loại thành dãy hoạt động hóa học kim loại

GV giới thiệu dãy

Hoạt động 2.Tìm hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hố học kim loại.

Yêu cầu học sinh dựa vào kết thí nghiệm trả lời câu hỏi sau:

-Kim loại vị trí +Phản ứng với H2O

Ở nhiệt độ thường?

+Phản ứng với dung dịch axit giải pháng khí H2?

+Phản ứng với dung dịch muối

Giáo viên kết luận lại

HS phân tích, giải thích tượng thí nghiệm Viết PTHH Cốc 1:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

(r) (l) (dd) (k) NaOH sinh làm hồng

phenolphtalein

Cốc : khơng có phản ứng

Nhận xét : Natri hoạt động hóa học mạnh sắt Ta xếp natri đứng trước sắt.

Hoïc sinh nghe vaø ghi baøi

Học sinh dựa vào kết thí nghiệm , tahỏ luận nhóm trả lời:

+ Kim loại đứng trước Mg + Kim loại đứng trước H

+ Kim loại đứng trước kim loại dung dịch muối

Học sinh ghi

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au

II- DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CĨ Ý NGHĨA NHƯ THẾ NÀO ?

Ý nghóa : SGK

4 Củng cố :

- Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung học -Làm tập (SGK trang 63)

5 Dặn dò:

-Về nhà học thuộc dãy hoạt động ý nghĩa dãy hoạt động -Làm tập 1, 2, 3, (SGK trang 54)

BÀI 18 : NHÔM

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức: Biết :

- Tính chất hóa học nhơm : Chúng có tính chất hóa học chung kim loại ; Nhôm không phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 dặc nguội ; nhôm phản ứng với dung

dịch kiềm

- Phương pháp sản xuất nhơm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy

*Kỹ :

- Dự đốn , kiểm tra rút kết luận tính chất hóa học nhơm Viết phương trình hóa học minh họa

- Quan sát sơ đồ , hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhơm

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhơm bột magie Tính khối lượng nhơm sản xuất theo hiệu suất phản ứng

II CHUẨN BỊ : 1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : – Dụng cụ : ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ

– Hóa chất : dây nhôm nhôm (mới), bột nhôm, bình đựng khí Clo, đèn cồn Các dung dịch CuSO4, MgSO4, AgNO3, NaOH, HCl, H2SO4

Học sinh : Chuẩn bị sưu tầm hiểu biết nhôm vật dụng nhơm III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

-Viết dãy hoạt động hoá học kim loại nêu ý nghĩa dãy? -Gọi học sinh lên bảng sữa tập 2,3 sgk/54

3.Bài : Xung quanh ta có nhiều đồ vật nhơm.Các ứng dụng dựa vào tính chất nhơm?Chúng ta tìm hiểu hơm

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Yêu cầu HS nêu KHHH nguyên tử khối nhôm

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí nhơm.

- u cầu HS nhắc lại tính chất vật lí chung kim loại ?

HS nêu KHHH nguyên tử khối nhôm

HS nhắc lại tính chất vật lí chung kim loại

NHÔM KHHH : Al NTK : 27

I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất rắn, màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn iện, dẫn nhiệt tốt

Tuần : 12

- GV hướng dẫn HS quan sát nhôm (mới ) trạng thái, màu sắc, ánh kim nhơm

GV kết luận : Nhôm có tính chất vật lý chung KL (và ghi vào mục tính chất vật lý nhôm)

- GV đưa thêm số liệu nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng số kim loại khác để HS so sánh.

Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hố học nhôm.

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học chung kim loại - GV chốt lại tính chất hố học chung kim loại

- u cầu HS dự đốn: Nhơm có đầy đủ tính chất hố học chung kim loại khơng ?

GV ghi tính chất hố học ô sơ đồ Grap bảng GV đặt vấn đề : Cần làm thí nghiệm với hóa chất có sẵn (trong khay TN nhóm) để chứng minh nhơm có tính chất hố học kim loại

- GV kết luận TN cần tiến hành

- GV u cầu nhóm làm thí nghiệm rắc bột nhơm lửa đèn cồn

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm cho nhơm phản ứng với:dd

HCl,dd CuSO4

Yêu cầu nhóm nêu nhận xét dự đốn ban đầu

GV kết luận lại thơng báo Al không tác dụng với HNO đặc

(dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) HS quan sát nhôm (mới ) trạng thái, màu sắc, ánh kim nhôm Học sinh nghe ghi

Học sinh nghe thêm thơng tin nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng…

HS nhắc lại tính chất hố học chung kim loại

HS dự đoán

Học sinh quan sát dụng cụ hoá chất khay trả lời

Học sinh nghe - Các nhóm làm thí nghiệm,quan sát, nhận xét

HS làm thí nghiệm cho nhôm phản ứng với:dd HCl,dd CuSO4

các nhóm dựa vào tượng ,nêu nhận xét dự đốn ban đầu

Học sinh nghe ghi

- Nhiệt độ nóng chảy cao - Là kim loại nhẹ

II- TÍNH CHẤT HĨA HỌC : 1 Nhơm có tính chất hóa học kim loại không ? a Phản ứng nhôm với phi kim :

 Với oxi :

4Al + 3O2  2Al2O3

(r) (k) (r)  Với phi kim khác :

Nhôm phản ứng với nhiều phi kim khác

2Al + 3Cl2  2AlCl3

(r) (k) (r)

Kết luận: Nhôm tác dụng với nhiều phi kim, tạo thành oxit hoặc muối.

b Phản ứng nhôm với dung dịch axit :

2Al+6HCl  2AlCl3+ 3H2

(r) (dd) (dd) (k) c Phản ứng nhôm với dung dịch muối :

2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu

nguội, H2SO4 đặc nguội

- GV biểu diễn thí nghiệm nhơm tác dụng với dung dịch NaOH GV : Nhấn mạnh kết luận tính chất Al

Hoạt động 3.Tìm hiểu ứng dụng của nhôm.

GV: Hướng dẫn HS đọc SGK, liên hệ thực tế Có thể cho HS chuẩn bị trước sưu tầm vật dụng nhôm tư liệu trình bày trước lớp

Giáo dục học sinh ý thhức bảo vệ đồ vật nhơm

Hoạt động :Tìm hiểu cách sản xuất nhơm.

GV dùng tranh vẽ thuyết trình cách sản xuất nhôm

bài

Học sinh quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên vá nêu tượng: xuất bọt khí

HS chuẩn bị trước sưu tầm vật dụng nhôm tư liệu trình bày trước lớp

Học sinh ý thhức bảo vệ đồ vật nhôm Học sinh nghe ghi

2 Nhôm có tính chất hóa học nào khác ?

Nhơm tác dụng với dung dịch kiềm

2Al+ 2NaOH +

2H2O2NaAlO2+3 H2

III- ỨNG DỤNG :

-dùng làm đồ dùng gia đình,dây dẫn điện,chế tạo máy bay

IV- Sản xuất nhôm :

- Nguyên liệu : Quặng boxit nhôm

- Phương pháp : Điện phân nóng chảy

2Al2O3dpnc 4Al +3 O2

4 Củng coá :

Yêu cầu học sinh thực chuổi chuyển hoá sau: Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3

5 Dặn dò :

-Về nhà học nội dung ghi nhớ -Làm tập :1,3,4,5 sgk /58

BÀI 19 : SẮT

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức: Biết

- Tính chất hóa học sắt : Có tính chất hóa học chung kim loại ; Sắt không phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 dặc nguội ; Sắt kim loại có nhiều hóa trị

*Kỹ :

- Dự đốn , kiểm tra rút kết luận tính chất hóa học sắt Viết phương trình hóa học minh họa

- Phân biệt nhôm sắt phương pháp hóa học - Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng

II CHUẨN BỊ : 1.Phương pháp:

Thực hành ,hoạt động nhóm, đàm thoại, trực quan 2.Chuẩn bị:

Giáo viên :

1 Thí nghiệm đốt sắt oxi, clo Thí nghiệm sắt tác dụng với dung dịch axit Thí nghiệm sắt tác dụng với dung dịch CuSO4

Hóa chất :- Fe dây,Bình khí oxi, Dung dịch HCl, dd CuSO4

Dụng cụ, - Ống nghiệm, Giá thí nghiệm , Kẹp gỗ, Đèn cồn Học sinh : học , làm đầy đủ

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

Giáo viên goïi hoïc sinh :

+ Nêu tính chất hóa học nhơm, viết PTHH minh họa + Viết dãy hoạt động hoá học kim loại

3.Bài : Từ xa xưa người biết sử dụng vật dụng sắt hợp kim sắt.ngày số tất kim loại ,sắt sử dụng nhiều tìm hiểu tính chất sắt

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết KHHH NTK sắt Giáo viên nhận xét.

Hoạt động 1.Tìm hiểu tính chất vật lí

- Em dựa vào kiến thức thực tế nhận xét nêu tính chất

1 học sinh lên bảng viết KHHH NTK sắt Học sinh ghi

Học sinh dựa vào kiến thức thực tế trả lời

SAÉT KHHH : Fe

NTK : 56

I- Tính chất vật lí :

- Là kim loại màu trắng xám - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Dẻo, kim loại nặng

Tuaàn : 13

vật lý sắt

u cầu HS trả lời câu hỏi Phiếu học tập số

Giáo viên nhận xét,kết luận lại Hoạt động 2.Tìm hiểu tính chất hoá học sắt.

ĐVĐ : Dựa vào vị trí sắt dãy hoạt động hố học tính chất hố học chung kim loại ,em dự đốn xem sắt có tính chất hóc học nào? Để kiểm tra lại dự đốn có xác khơng em làm thí nghiệm CM theo nhĩm

- GV yêu cầu HS nêu tượng thí nghiệm, viết phương trình hóa học… theo phiếu học tập

- GV nhận xét phân tích hóa trị sắt hợp chất Fe3O4

- GV làm thí nghiệm đốt sắt Clo, với S

? Phương trình hóa học

GV lưu ý hóa trị sắt hợp chất

- So sánh với việc dự đoán ntn ? - GV nhấn mạnh hóa trị sắt hợp chất tạo thành cho sắt vào dung dịch axit dung dịch muối

HS trả lời câu hỏi Phiếu học tập số Học sinh ghi

Học sinh dự đoán trả lời:

Tác dụng với: phi kim, dung dịch axit,dung dịch muối

HS làm thí nghiệm theo nhóm quan sát, nhận xét tượng viết

phương trình hóa học HS làm thí nghiệm CM HS nêu tượng thí nghiệm, kết luận

1 học sinh lên bảng viết phương trình

HS quan sát nhận xét: Fe cháy khí clo, với S

1 học sinh lên bảng viết phương trình

Kết luận:dự đốn

- Nóng chảy 1.539 0C

- Có từ tính

II- Tính chất hóa học :

1 Tác dụng với phi kim : a Tác dụng với oxi :

3Fe + 2O2  Fe3O4

(r) (k) (r) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

Kết luận : Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Tác dụng với dung dịch axit Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

(r) (dd) (dd) (k)

3 Tác dụng với dung dịch muối :

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r)

4 Củng cố :

- So sánh tính chất sắt với nhơm ? - Trị chơi chữ

5 Dặn dò : -Về nhà học

-Làm tập 2,3,4,5 sgk /60

-Chuẩn bị thí nghiệm hình 2.19 sgk/65 để chuẩn bị trước cho

BAØI 20 : HỢP KIM SẮT

GANG, THEÙP.

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức: Biết :

- Thành phần gang thép

- Sơ lược phương pháp luyện gang thép

*Kỹ :

- Quan sát sơ đồ , hình ảnh để rút nhận xét phương pháp luyện gang , thép II CHUẨN BỊ :

1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm,thuyết trình 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : – Tranh vẽ : Sơ đồ luyện gang, thép

Học sinh : -Tìm hiểu ứng dụng gang thép đời sống III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sỉ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

- Nêu tính chất hố học sắt

-Gọi học sinh lên bảng sữa tập 2,4 sgk /60

3.Bài : Trong đời sống gang thép sử dụng rộng rãi Vậy chúng giống khác điểm nào?Được sản xuất sao?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1.Tìm hiểu khái niệm.

GV thuyết trình khái niệm hợp kim

- GV yêu cầu học sinh tìm hiểu thông tin sgk cho biết:

+So sánh gang với thép thành phần (giống khác gì).

+Có loại gang ?

Học sinh nghe ghi

Học sinh tìm hiểu thơng tin sgk trả lời :

+ Giống: hợp kim sắt cacbon

Khác : hàm lượng cacbon +Có loại gang

I- HỢP KIM CỦA SẮT : - Hợp kim chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại với phi kim

1 Gang ?

Gang hợp kim sắt với cácbon (trong hàm lượng cacbon chiếm từ – 6%) Ngồi cịn số nguyên tố khác Si, Mn,

Tuaàn : 13 Tiết : 26

Yêu cầu nhóm khác nhận xét Yêu cầu học sinh nêu kết luận gang gì?thép ?

Giáo viên nhận xét,kết luận lại Giáo viên yêu cầu học sinh liên hệ thực tế kể vài ứng dụng gang ,thép

Giáo viên nhận xét lưu ý học sinh biết bảo quản đồ vật gang ,thép

Hoạt động 2.Tìm hiểu cách sản xuất gang,thép.

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK tóm tắt nội dung

+Từ thành phần gang trạng thái tự nhiên sắt (trong các quặng) suy nguyên

liệu để sản xuất gang la øgì?

Nhận xét bổ sung thêm

- GV dẫn dắt : Từ nguyên liệu thành phần gang để suy

nguyên tắc sản xuất gang GV giải thích : Tại khơng dùng chất khử khác, thí dụ hidro để sản xuất gang

GV hướng dẫn HS nghiên cứu hình vẽ cấu tạo chuyển vận lị cao

Giáo viên thuyết trình trình sản xuất gang

Đại diện nhóm khác nhận xét

Học sinh thảo luận theo nhóm bàn kết luận trả lời

Học sinh ghi baøi

Học sinh liên hệ thực tế kể vài ứng dụng gang ,thép

Học sinh cần có ý thức bảo quản đồ vật

gang ,thép

HS đọc thơng tin SGK tóm tắt nội dung

Học sinh trả lời : quặng

saét

Học sinh ghi Học sinh theo dõi Học sinh nghe lưu ý HS nghiên cứu hình vẽ cấu tạo chuyển vận lị cao

Học sinh nghe ghi

- Có loại gang : gang trắng gang xám

2 Theùp ?

Thép hợp kim sắt với cácbon số nguyên tố khác Trong hàm lượng cacbon (2%)

- Giống thành phần

- Khác hàm lượng thành phần số thành phần khác

3 Gang thép có ứng dụng gì ?

SGK

II- SẢN XUẤT GANG, THÉP 1 Sản xuất gang ? a Nguyên liệu sản xuất gang : - Quặng manhetit : Fe3O4

- Quặng hematit : Fe2O3

- Than cốc : C

b Nguyên tắc sản xuất gang : - Khử oxit sắt nhiệt độ cao

- Chất khử dùng CO (từ C oxit)

c- Quá trình sản xuất gang trong lò cao :

- Các phản ứng :

C + O2  CO2

2CO + O2  2CO2

3CO + Fe2O3  2Fe + CO2

GV hướng dẫn HS : Từ thành phần gang thép để thấy lại dùng gang làm nguyên liệu sản xuất thép

Từ GV hướng dẫn để HS suy nguyên tắc sản xuất thép từ gang

Giáo viên nhận xét,kết luận lại GV giới thiệu sơ lược sơ đồ lị luyện thép, sở luyện thép có Việt Nam

Học sinh theo dõi

HS thảo luận nhóm bàn suy nguyên tắc sản xuất thép từ gang

Học sinh ghi

Học sinh nghe ghi

a Nguyên liệu sản xuất thép: - Gang

- Thép, sắt phế lieäu

b Nguyên tắc sản xuất thép : Loại khỏi gang phần lớn nguyên tố cacbon, silic, mangan c Quá trình sản xuất thép : Phản ứng chính, thí dụ : 2FeO + C  2Fe + CO Củng cố :

-Giáo viên yêu cầu học sinh : So sánh thành phần gang, thép Dặn dò :

- Về nhà làm tập 1, 2,3, 4, (SGK trang 63)

-Yêu cầu HS làm thí nghiệm ăn mòn kim loại

BÀI 21 : SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI

KHƠNG BỊ ĂN MỊN

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức: Biết :

- Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh hưởng đền ăn mòn kim loại - Cách bảo vệ kim loại khỏi ăn mịn

*Kỹ :

- Quan sát số thí nghiệm rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Nhận biết tượng ăn mòn kim loại thực tế

- Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình II CHUẨN BỊ :

1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : – Thí nghieäm

1 Đinh sắt ngâm nước cất Đinh sắt ngâm nước muối Đinh sắt ngâm dấm ăn Đinh sắt ngâm dầu nhờn Dụng cụ : - Mỗi tổ ống nghiệm

Hóa chất : - Mỗi tổ đinh sắt chất lỏng Học sinh : Chuẩn bị thí nghiệm trước nhà

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số lớp Kiểm tra cũ :

-Cho biết gang, thép có thành phần giống khác nào? - Nêu nguyên liệu nguyên tắc sản xuất gang thép

3.Bài : Giáo viên lấy số dẫn chứng ăn mòn kim loại để vào

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1.Tìm hiểu khái niệm sự ăn mòn kim loại.

Giáo viên cho học sinh quan sát số đồ dùng bị gỉ

Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm nhận xét vài tính chất

Học sinh quan sát mẫu vật bị gỉ

Làm thí nghiệm : dùng tay bẻ miếng sắt gỉ

I THẾ NÀO LÀ SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim môi trường tự nhiên

Tuaàn : 14

của miếng sắt gỉ

GV nhận xét thuyết trình chất ăn mịn phản ứng hóa học liên quan đến tính chất hóa học kim loại dùng chế tạo vật dụng

Vậy kim loại bị ăn mòn đâu? Hoạt động 2.Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại.

Yêu cầu HS quan sát báo cáo kết thí nghiệm chuẩn bị từ trước

- GV hướng dẫn HS nhận xét

Yêu cầu nhóm khác nhận xét ,so sánh với kết nhóm bạn Giáo viên nhận xét ,kết luận lại GV hướng dẫn HS liên hệ với thực tế: Kim loại điều kiện thường kim loại bị cắt đèn xì, rút kết luận

Vậy yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại?

Giáo viên kết luận lại

Hoạt động 3.Tìm hiểu biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn.

Các biện pháp bảo vệ kim loại không bị phá hủy môi trường bên ngồi ?

Những hợp kim bị ăn mịn ?

Nhận xét :gỉ sắt có màu nâu,dịn ,xốp ,dễ bẻ gãy  khơng cịn tính chất kim loại

Học sinh nghe ghi

Đại diện nhóm nêu tượng quan sát rút nhận xét:

Đinh sắt ống nghiệm đựng nước bị gỉ  bị ăn mịn chậm

Đinh sắt ống nghiệm đựng nước muối bị gỉ nhiều hơn bị ăn mòn nhanh

Các nhóm khác nhận xét ,so sánh với kết nhóm bạn

Học sinh ghi

HS liên hệ với thực tế: Kim loại điều kiện thường kim loại bị cắt đèn xì, rút kết luận : kim loại bị cắt đèn xì ăn mịn nhanh

Học sinh thảo luận nhóm tổng kết lại trả lời Học sinh ghi

Học sinh liên hệ thực tế trả lời

gọi ăn mòn kim loại

- Kim loại bị ăn mòn kim loại tác dụng với chất mà tiếp xúc mơi trường (phi kim, dung dịch axit, )

II- NHỮNG YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI :

1 Ảnh hưởng chất trong mơi trường :

- Sự ăn mịn kim loại phụ thuộc vào thành phần mơi trường, tính chất hóa học kim loại có thành phần hợp kim

2 Ảnh hưởng nhiệt độ : - Nhiệt độ cao làm cho ăn mòn xảy nhanh

III- LAØM THẾ NAØO ĐỂ BẢO VỆ CÁC ĐỒ VẬT BẰNG KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MỊN ?

Giố viên kết luận lại giáo dục học sinh ý thức bảo vệ đồ vật kim loại

Học sinh ghi

Học sinh biết bảo vệ đồ vật kim loại

- Bôi dầu mỡ - Tráng men

Chế tạo hợp kim bị ăn mịn VD: Thép khơng gỉ (inox), duya ra, silumin,

4 Củng cố :

-GV yêu cầu HS hệ thống lại nội dung -Làm tập sgk /67

5 Dặn dò :

-Về nhà làm tập 1, 2, 3, (SGK trang 67)

-ôn lại tính chất hố học chung kim loại ,của nhơm ,của sắt tiết sau luyện tập

………

BAØI 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức:

– HS hệ thống lại kiến thức học chương: + Tính chất hố học chung kim loại

+ Dãy hoạt động hoá học kim loại

+ So sánh tính chất hố học nhơm sắt

+thành phần ,tính chất ,cách sản xuất gang thép,sự ăn mịn kim loại *Kỹ

– Rèn luyện kó viết PTHH

– Luyện tập làm tốn có chương kim loại II CHUẨN BỊ :

1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên: Bảng phụ nhỏ

Học sinh : Ơn tập tính chất hóa học chung kim loại nhơm, sắt III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ :

Tuaàn : 14

-Ăn mịn kim loại gì, yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Các cách bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn ?

3.Bài luyện tập :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1.ôn lại kiến thức cần nhớ.

Giáo viên u cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học kim loại

Gọi HS viết lại dạy hoạt động kim loại

Yêu cầu học sinh khác nhận xét cho biết ý nghĩa dãy Giáo viên lưu ý : kim loại tác dụng với dung dịch muối xảy dễ vị trí kim loại dãy xa

Yêu cầu HS so sánh tính chất hóa học Al với Fe ?

Lập bảng trống, gọi HS điền nội dung so sánh thành phần, tính chất va sản xuất gang thép (mẫu bảng SGK)

Yêu cầu HS phát biểu : Ăn mòn kim loại gì; cách bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn ?

Hoạt động Luyện tập.

Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập 4a sgk /69

Gọi học sinh lên bảng làm baøi

Yêu cầu học sinh kác nhận xét Giáo viên nhận xét,đánh giá

Học sinh nhắc lại tính chất hố học kim loại HS viết lại dạy hoạt động kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoïc sinh khác nhận xét cho biết ý nghóa dãy Học sinh nghe cần lưu ý

HS so sánh tính chất hóa học Al với Fe ?

2 HS điền nội dung so sánh thành phần, tính chất va sản xuất gang thép (mẫu bảng SGK)

HS phát biểu : Ăn mịn kim loại gì? cách bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

Học sinh đọc đề tập tiến hành giải

2 học sinh lên bảng thực dãy chuyển hoá Học sinh kác nhận xét Học sinh sữa

I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ : 1 Tính chất hóa học kim loại :

- Tác dụng với phi kim

- Tác dụng với dung dịch axit - Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu : đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối

2 Tính chất hóa học Al Fe có giống khác ?

a Tính chất hóa học giống - Có tính chất hóa học chung kim loại

- Không phản ứng với dung dịch axit HNO3, đặc nguội, axit H2SO4 đặc nguội

b Tính chất hóa học khác : - Al có phản ứng với dung dịch bazơ

- Al có hóa trị III hợp chất, cịn sắt có hóa trị II III Hợp kim sắt : Thành phần, tính chất, sản xuất gang thép (SGK)

II- LUYỆN TẬP : Bài tập sgk/69 a/

(1) 4Al + 3O2  2Al2O3

(2)Al2O3 + 6HCl  2AlCl3+

3H2O

(3) AlCl3+ 3NaOH  3NaCl+

Al(OH)3

(4) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

Câu b,c tương tự nhà làm

Yêu cầu HS làm tập (tr 69 SGK)

GV gợi ý cách làm khác Yêu cầu Một HS chữa Nhận xét, hồn chỉnh

Học sinh làm việc theo nhóm bàn

Học sinh theo dõi hướng dẫn giáo viên

Một HS lên bảng chữa Học sinh sữa

(6) 2Al + 3Cl2  2AlCl3

b, c Về nhà làm tiếp Bài tập sgk/69 2A + Cl2  2ACl

2M (g) 2(M+ 35,5) g 9,2 g 23,4 g

2 2( 35,5)

9, 23,

M M 



 M =23

Vậy A Natri (Na) Củng cố :

-u cầu học sinh nhắc lại kiến thức cần nhớ chương -Làm tập sgk/69

5 Dặn dò :

-Giáo viên hướng dẫn cách làm tập sgk/69 -Về nhà làm tập 2,3,4b.c,7 sgk/69

………

BAØI 23: THỰC HAØNH 3

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức: Biết

Mục đích , bước tiến hành , kĩ thuật thực thí nghiệm : - Nhơm tác dụng với oxi

- Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhơm sắt

*Kỹ :

- Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn , thành cơng thí nghiệm - Quan sát , mơ tả , giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm

II CHUẨN BỊ : 1.Phương pháp :

Đàm thoại, thực nghiệm ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên :

Thí nghiệm : - Rắc bột nhơm lửa đèn cồn

Tuaàn : 15

Tiết : 29 Ngày soạn : ………

- Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Phân biệt Al sắt

Dụng cụ: Ống nghiệm, Kẹp gỗ, ống hút, Đèn cồn,Giá sắt

Hóa chất:Bột nhơm, bột S, Dung dịch NaOH, Lá kim loại Al, Fe

Học sinh : Đọc trước nội dung thực hành,xem lại tính chất hố học nhơm ,sắt Vẽ sẵn mẫu báo cáo thực hành

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

Kiểm tra chuẩn bị HS 3.Bài thực hành :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1.Nêu mục tiêu thực hành.

Giáo viên nêu mục tiêu nội quy tiết thực hành

Hãy cho biết nội dung thực hành htí nghiệm phải làm?

Nêu mục đích tứng thí nghiệm đó?

Giáo viên nhận xét,kết luận lại Hoạt động 2.Tiến hành thí nghiệm thực hành.

+ GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm tượng cần quan sát

- Cách rắc nhôm lên lửa đèn cồn Quan sát màu lửa - Cách làm thí nghiệm sắt với lưu huỳnh Quan sát biến đổi chất ống nghiệm theo tiến độ đun nóng

- Phân biệt Al Fe

Giáo viên u cầu nhóm nhận dụng cụ,hố chất tiến hành thí nghiệm

Hoïc sinh nghe

Học sinh nêu lên nội dung thực hành

Thảo luận cho biết mục đích thí nghiệm cần làm

Học sinh theo dõi hướng dẫn giáo viên

Các nhóm nhận dụng cụ,hố chất tiến hành thí nghiệm.quan sát ghi llại tượng vào mẫu báo cáo

I.TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM: 1.Thí nghiệm

Tác dụng nhơm với oxi 2.Thí nghiệm

Tác dụng sắt với lưu huỳnh

3.Thí nghiệm

Giáo viên theo dõi,hướng dẫn nhóm chưa thực tốt

Hoạt động 3.Hồn thành tường trình làm vệ sinh. Yêu cầu nhóm thu dọn dụng cụ ,hố chất làm vệ sinh nơi thực hành

Yêu cầu học sinh hoàn thành mẫu báo cáo thực hành

Giáo viên thu thực hành

Các nhóm thu dọn hố chất,rửa dụng cụ làm vệ sinh nơi thực hành

Học sinh hoàn thành mẫu báo cáo thực hành

Học sinh nộp

II.VIẾT TƯỜNG TRÌNH.

(Theo maãu )

4 Cuối buổi thực hành:

-Giáo viên nhận xét thái độ thực hành,sự chuẩn bị học sinh Dặn dò :

-Mang trả dụng cụ hố chất cho phịng thiết bị

-Xem lại tính chất hố học kim loại

* MẨU BÁO CÁO THỰC HAØNH. ST

T nghiệmTên thí Cách tiến hành quan sát đượcHiện tượng Giải thích kết thí nghiệm

Tác dụng nhọm với oxi

-Lấy bột nhơn cho vào tờ bìa

-Rắc nhẹ bột nhơm lửa đèn cồn

Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

Nhôm cháy oxi tạo thành Al2O3

4Al + 3O2

o

t

  Al2O3

2

Tác dụng sắt với lưu huỳnh

-Trộn hỗn hợp lưu huỳnh sắt ø theo tỉ lệ 1:3 thể tích

- Cho hỗn hợp vào ống nghiệm khơ

-Kẹp vào giá -Đun nóng

Sắt có màu xám

Lưư huỳnh có màu vàng -Hỗn hợp nóng đỏ

Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo sắt(II) sunfua

Fe + S to

  FeS

3

Nhận biết kim loại nhơm ,sắt

-Lấy bột Al,Fe cho vào óng nghiệm -Nhỏ 4-5 giot dung dịch NaOH vào ống

ng : khơng có tượng Oáng : xuất nhiều bọt khí

Oáng : Fe Oáng : Al

Do nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 +

CHƯƠNG III:

PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ

HỐ HỌC

BÀI 25 : TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức: Biết

- Tính chất vật lí phi kim

- Tính chất hóa học phi kim : Tác dụng vói kim loại , với hidro với oxi - Sơ lược mức độ hoạt động hóa học mạnh , yếu số phi kim

*Kỹ :

- Quan sát thí nghiệm , hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hóa học phi kim

Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hóa phi kim

- Tính lượng phi kim , hợp chất phi kim phản ứng hóa học II CHUẨN BỊ :

1.Phương pháp :

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : dụng cụ : ống nghiệm ,giá ống nghiệm, bình tam giác,ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí,giá sắt,ốnh thuỷ tinh vuốt nhọn

Hố chất : Zn,DD HCl,khí Cl2, quỳ tím

Học sinh : Xem lại tính chất hố học kim loại III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

Nêu tính chất vật lí,tính chất hố học kim loại

3.Bài : Phi kim có tính chất vật lí ,tính chất hố học nào?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí phi kim.

GV yêu cầu HS lấy ví dụ số phi kim biết (hidro, oxi, nitơ, cacbon, brom, ) để dẫn đến trạng thái phi kim điều kiện thường

- GV dẫn dắt mối liên hệ

HS lấy ví dụ số phi kim biết (hidro, oxi, nitơ, cacbon, brom, ) để dẫn đến trạng thái phi kim điều kiện thường

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I- PHI KIM CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO ? * Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái : rắn, lỏng, khí (Khác với kim loại chủ yếu trạng thái rắn) Thí dụ :

Tuaàn : 15

trạng thái với số nguyên tử phân tử phi kim.

GV u cầu học sinh tìm hiểu thơng tin cho biết tính chất vật lí khác(tính dẫn điện ,dẫn nhiệt ) / so với kim loại

Giáo viên nhận xét,kết luận lại Hoạt động Tìm hiểu tính chất hố học phi kim.

Giáo viên u cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học kim loại Dẫn dắt học sinh rút tính chất hố học phi kim

u cầu học sinh viết phương trình hố học minh hoạ

Giáo viên nhận xét

Giáo viên biểu diễn thí nghiệm : H2

cháy khí Cl2

-Cho biết màu sắc khí Cl2

-Đưa H2 vào bình chứa khí Cl2

-Cho nước vào lắc đều,thử giấy quỳ

-Vì giấy quỳ chuyển sang maøu

đỏ?

Yêu cầu học sinh viết phương trình hố học

Giáo viên nhận xét ,kết luận lại tính chất

u cầu học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng cho phi kim tác dụng vời khí oxi

Nhận xét ,kết luận lại

Giáo viên thống báo mức độ hoạt động phi kim.dẫn ví dụ chứng minh

Học sinh tìm hiểu thơng tin trả lời

So sánh trả lời : có tính chất trái ngược Học sinh ghi

Học sinh nhắc lại tính chất hố học kim loại Học sinh rút tính chất hố học phi kim

Học sinh định lên bảng viết phương trình Học sinh ghi

Quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên

Học sinh trả lời: -Có màu vàng lục -Màu vàng dần -Quỳ tím chuyển sang đỏ Thảo luận trả lời: chứng tỏ dung dịch có tính axit Học sinh lên bảng viết phương trình hố học Học sinh ghi

3 học sinh lên bảng viết phương trình

Học sinh ghi

Học sinh nghe ghi

- Trạng thái rắn : C, S, P, Si - Trạng thái lỏng : Br2

- Trạng thái khí : N2, Cl2, O2

* Phần lớn phi kim không dẫn điện, không dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp II- PHI KIM CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT HĨA HỌC NÀO ?

1 Tác dụng với kim loại : - Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo muối

2Na + Cl2

0

t

  2NaCl

2Al + 3S to

  Al2S3

Oxi tác dụng với kim loại tạo oxit bazơ

2Cu + O2

o

t

  2CuO 2 Tác dụng với hidro : Nhiều phi kim tác dụng với hidro

H2 + Cl2

o

t

  2HCl (k màu) (vàng lục) (k maøu) H2 + O2

o

t

  2H2O

3 Tác dụng với oxi :

Nhiều phi kim tác dụng với oxi  oxit axit

C + O2  to CO2

S + O2  to SO2

4P+5O2  to 2P2O5

III.Mức độ hoạt động hóa học phi kim :

- Phi kim mạnh : Flo, Clo, Oxi - Phi kim hoạt động yếu : S, C, Si

Laøm baøi tập 1,2,3,5 sgk /76

BÀI 26 : CLO

( T1)

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức : Biết : - Tính chất vật lí clo

- Clo có số tính chất chung phi kim ( tác dụng với kim loại , vói hidro ) , clo cịn tác dụng vói nước dung dịch bazo , clo phi kim hoạt động hóa học mạnh *Kỹ năng :

- Dự đốn , kiểm tra , kết luận tính chất hóa học clo viết PTHH - Quan sát thí nghiệm , nhận xét tác dụng clo với nước , với dung dịch kiềm tính tẩy màu clo ẩm

- Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hóa học điều kiện tiêu chuẩn

II CHUAÅN BỊ : 1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : -Bình khí clo, tranh vẽ thí nghiệm clo tác dụng với nước Học sinh : Học làm đầy đủ ,đọc trước

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

-Phi kim có tính chất hố học ?

3.Bài : Chúng ta tìm hiểu tính chất,ứng dụng điều chế phi kim hoạt động hoá học mạnh,có nhiều ứng dụng thực tế clo

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1.Tìm hiểu tính chất vật lí clo.

Cho học sinh quan sát lọ đựng khí clo

Yêu cầu học sinh rút số tính chất

Gọi học sinh trả lời

Giáo viên kết luận lại bổ sung thêm số tính chất tính tan Hoạt động Tìm hiểu tính chất hố học clo.

Học sinh quan sát lọ đựng khí clo

Nhận xét trạng thái,màu ,mùi Học sinh trả lời Nghe ghi

I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ : -Là chất khí màu vàng lục,mùi hắc ,rất độc

-Tan nước ,nặng gấp 2,5 lần khơng khí

II.TÍNH CHẤT HỐ HỌC. 1.Clo có tính chất hố

Tuần : 16 Tiết : 31

Clo có tính chất phi kim khơng?

Gọi học sinh trả lời Giáo viên kết luận lại

u cầu học sinh viết phương trình hố học

Gọi học sinh khác nhận xét Giáo viên kết luận lại ,lưu ý clo không tác dụng trực tiếp với oxi Ngồi tính chất phi kim clo cịn có tính chất hố học khác?

Giáo viên biểu diễn thí nghiệm Cl2 + H2O

Hãy cho biết tượng xảy nhúng mẫu giấy quỳ vào dung dịch thu được?

Hướng dẫn học sinh giải thích viết phương trình hố học

Cl2 có phản ứng với dung dịch

NaOH không ?

Làm thí nghiệm cho Cl2 có phản

ứng với dung dịch NaOH

Yêu cầu học sinh quan sát tượng rút kết luận

Tương tự trường hợp yêu cầu học sinh giải thích viết PTHH Giáo viên nhận xét giải thích thêm

Thảo luận trả lời : có tính chất phi kim Nghe ghi

Học sinh viết phương trình hố học

Học sinh khác nhận xét Học sinh ghi

Học sinh suy nghó

Quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên

Trả lời: quỳ tím chuyển sang đỏ sau màu

Học sinh giải thích lên bảng viết phương trình hố học

Quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên

Học sinh quan sát tượng rút kết luận có phản ứng

Học sinh thảo luận nhóm giải thích viết PTHH Học sinh nghe ghi

học phi kim không? a/Tác dụng với kim loại: 2Fe + 3Cl2

o

t

  FeCl3

( r ) (k) (r) Cu + Cl2

o

t

  CuCl2

(r ) (k ) (r ) b/ Tác dụng với hiđrô Cl2 + H2

o

t

  2HCl (k ) ( k ) ( k )

* Lưu ý : clo không tác dụng trực tiếp với oxi

2 Clo cịn có tính chất hố học khác?

a.Tác dụng với nước : Cl2 + H2O  HCl + HClO

HClO có tính oxi hố mạnh nên có tính tẩy màu

b.Tác dụng với dung dịch kiềm Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO

+ H2O

Nước giaven có tính tẩy màu

4 Củng cố :

-Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sau:

Hãy chõn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau lập PTHH: a Cl2 + Al

b Cu + ………… CuCl2

c Cl2 + ……… HCl

d Cl2 + H2O …………+…………

e Cl2 + NaOH ………+……….……

5 Dặn dò :

BAØI 26 : CLO ( TT )

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức : Biết :

- Ứng dụng , phương pháp điều chế thu khí clo phịng thi nghiệm cơng nghiệp

*Kỹ năng :

- Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hóa học điều kiện tiêu chuẩn

II CHUẨN BỊ : Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên : hình vẽ sơ đồ số ứng dụng clo Sơ đồ thùng điện phân

-Dụng cụ : giá sắt, đèn cồn ,bình cầu có nhán, ống dẫn khí ,bình thu khí,cốc đựng dung dịch

- Hoá chất : MnO2 ,HCl, H2SO4 ,NaOH

Học sinh : học bài, làm đầy đủ III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sỉ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

-Nêu tính chất khí clo? - Sữa tập sgk /81 -Sữa tập sgk /81

3.Bài : Clo có ứng dụng ?cách điều chế sao?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1.Tìm hiểu ứng dụng củakhí clo.

Treo tranh vẽ sơ đồ ứng dụng clo

Yêu cầu học sinh cho biết

Quan sát sơ đồ ứng dụng Nêu lên ứng dựng clo

III.ỨNG DỤNG CỦA CLO -Khử trùng nước sinh hoạt -Tẩy trắng vải sợi ,bột giấy -Sản xuất nước giaven, clorua vơi ,axit HCl

Tuần :16

ứng dụng khí Cl2?

Gọi học sinh trả lời

Dựa vào tính chất mà clo có ứng dụng ?

Giáo viên kết luận lại liên hệ thực tế ứng dụng clo Hoạt động 2.Tìm hiểu cách điều chế khí clo.

Giới thiệu hố chất điều chế khí clo Tiến hành thí nghiệm điều chế khí clo

Gọi học sinh nêu tượng Thu khí clo cách nào? Tại khơng thu khí clo cách đẩy nước?

Gọi học sinh trả lời Giáo viên nhận xét

Lọ đựng H2SO4 đặc có tác dụng ?

Vai trị bình đựng dd NaOH đặc

Lưu ý cách sử dụng hố chất Hướng dẫn học sinh viết phương trình điều chế Cl2

Gọi học sinh khác nhận xét Giáo viên kết luận lại

Điều chế clo công nghiệp có khác ?

Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại cách sản xuất NaOH

Giáo viên nhận xét

Cho học sinh quan sát mơ tả bình điện phận dung dịch NaCl u cầu học sinh viết phương trình hố học

Giáo viên kết luận lại

Học sinh trả lời Thảo luận trả lời Nghe ghi

Hoïc sinh nghe

Quan sát thí nghiệm nêu tượng: có khí màu vàng lục xuất Trả lời : đẩy khơng khí Vì Cl2 tan nước

phản ứng với nước Làm khơ khí Cl2

Khử khí Cl2 dư khí clo

độc

Lên bảng viết phương trình hố học

Học sinh khác nhận xét Học sinh ghi

Học sinh nhắc lại hoá chất ,phương pháp Quan sát ,chú ý theo dõi Lên bảng viết phương trình điều chế

Học sinh ghi

-Điều chế chất hữu : nhựa PVC ,cao su…

IV.ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO 1.Điều chế khí clo phòng thí nghiệm

Dúng chất oxi hoá mạnh (MnO2

hoặc KMnO4 ) tác dụng với HCl

đặc

MnO2 + 4HCl

o

t

  MnCl2 +

( r) (dd đặc) (dd ) Cl2 + H2O

( k ) ( l )

2 KMnO4+16HCl

o

t

  KCl + ( r ) (dd đặc) (dd ) 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O

(dd ) ( k ) ( l )

2.Điều chế khí clo công nghiệp

Điện phân dung dịch NaCl bão hố có màng ngăn

2 NaCl + 2H2O

dp

 Cl2 + H2 (Ddbh) (l ) ( k ) ( k ) +2 NaOH

(dd)

4 Củng cố :

-Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung học -Làm tập : hoàn thành sơ đồ chuyền hoá sau ; Cl2 HCl

5 Dặn dò :

-Về nhà học thuộc phần ghi nhớ Làm tập 7,8,9,11 sgk /81

BAØI 27 : CACBON

I MỤC TIÊU :

*Kiến thức : Biết :

- Cacbon có dạng thù hình : kim cương , than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình ( than gỗ , than xương , mồ hóng …) có tính hấp phụ hoạt động hóa học mạnh Cacbon phi kim hoạt động yếu : Tác dụng vói oxi số oxit kim loại

- Ứng dụng cascbon *Kỹ năng :

- Quan sát thí nghiệm , hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất cacbon - Viết phương trình hóa học cacbon vói oxi , vói số oxit kim loại

- Tính lượng cacbon hợp chất cacbon phản ứng hóa học II CHUẨN BỊ :

1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Giáo viên :

Dụng cụ :ống nghiệm ,giá sắt,ống có nút nhám,cốc thuỷ tinh ,đèn cồn Hoá chất : C, CuO, bình O2 , dd Ca(OH)2

Học sinh : học ,làm đầy đủ III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định tổ chức: kiểm tra sĩ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

- Nêu phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp? Viết phương trình hố học minh hoạ

3.Bài : Cacbon phi kim có nhiều ứng dụng đời sống ,sản xuất.chúng ta tìm hiểu tính chất ứng dụng

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Yêu cầu học sinh cho biết KHHH

Và NTK cacbon Học sinh trả lời

KHHH : C NTK : 12 Tuaàn : 17

Hoạt động 1.Tìm hiểu dạng thù hình cacbon.

Giáo viên đưa ví dụ dạng thù hình oxi (O2,O3 ) , cacbon

( kim cương ,than chì ,than vô định hình )

Hãy cho biết ngun tố tạo nên chất ?

Giáo viên nhận xét dẫn dắt học sinh tìm hiểu : dạng thù hình ? Giáo viên kết luận lại

Cacbon có dạng thù hình nào?

u cầu học sinh tìm hiểu cho biết đặc điểm dạng thù hình

Giáo viên tổng kết lại giải thích thêm

Hoạt động 2.Tìm hiểu tính chất của cacbon.

Giáo viên tiến hành thí nghiệm tính hấp phụ than gổ

Gọi học sinh nẹu tượng Nhận xét đưa kết luận Liên hệ ứng dụng:khử mùi,lọc nước

Cacbon có tính chất hố học nào?

Giáo viên hướng dẫn học sinh liên hệ tượng đốt cháy than

Gọi học sinh nêu tượng viết phương trình hố học

Nhận xét

Cung cấp thông tin : cacbon tác dụng với H2 , kim loại điểu

kiện khó khăn

So sánh với clo khả phản ứng

Giáo viên kết luận lại

Tiến hành thí nghiệm C + CuO Yêu cầu học sinh quan sát màu sắc

Học sinh nghe Phân tích ví dụ

Trả lời : nguyên tố O,C Các nhóm thảo luận cho biết dạng thù hình

Tìm hiểu trả lời Trình bày đặc điểm dạng

Học sinh nghe ghi

Quan sát ,nhận xét tượng

Dung dòch cốc dần

Học sinh nghe ghi baøi

Học sinh liên hệ tượng đốt cháy than : cháy có lửa toả nhiều nhiệt học sinh lên bảng viết phương trình hố học Học sinh nghe

So sánh trả lời : yếu Quan sát thí nghiệm

Nhận xét trước phản ứng :

I.CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON.

1.Dạng thù hình ?

Những đơn chất khác nguyên tố hố học tạo nên gọi dạng thù hình

2.Cacbon có dạng thù hình nào?

+ Kim cương :cứng ,trong suốt +Than chì :mềm ,dẫn điện +Cacbon vơ định hình : xốp ,khơng dẫn điện

II.TÍNH CHẤT CỦA CACBON.

1.Tính chất hấp phụ -Than gỗ có tính hấp phụ

-Than điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính

2.Tính chất hố học

a.Cacbon tác dụng với oxi C + O2

o

t

  CO2 + Q

( r ) (k) (k )

Cacbon phi kim hoạt động yếu

của C,CuO trước phản ứng Nêu tượng thí nghiệm

Yêu cầu học sinh viết phương trình hố học

Giáo viên kết luận lại thông báo khả khử oxit số kim loại khác

Hoạt động 3.Tìm hiểu ứng dụng của cacbon.

Yêu cầu học sinh nêu lên ứng dụng cacbon đời sống sản xuất

Giáo viên kết luận lại liên hệ thực tế

C :rắn ,màu đen CuO : rắn ,màu đen Hiện tượng : chất từ màu đen chuyển sang màu đỏ Nước vôi bị đục Học sinh lên bảng viết phương trình

Học sinh ghi

Học sinh tìm hiểu thộng tin sgk trả lời

Học sinh ghi

Ơû nhiệt độ cao ,cacbon khử số oxit kim loại :CuO, PbO,ZnO

2 CuO + C to

  2Cu +CO2

(r ) ( r) ( r ) (k) Cacon có tính khử

III.ỨNG DỤNG CỦA CACBON.

( SGK ) Củng cố :

-Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung học -Làm tập sgk /84

5 Dặn dò :

- Về nhà học theo nội dung ghi nhớ -Làm tập 1, 3, 4, sgk /84

………

BÀI 28 : CÁC OXÍT CỦA CACBON

I MỤC TIÊU :

* Kiến thức : Biết :

- CO oxit không tạo muối , độc , khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2có tính chất oxit axit

*Kỹ năng :

- Quan sát thí nghiệm , hình ảnh thí nghiệm rút tính chất hóa học CO , CO2

- Nhận biết khí CO2

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp

II CHUẨN BỊ : 1.Phương pháp:

Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm 2.Chuẩn bị:

Tuaàn : 17

Giáo viên :

Dụng cụ : ống nghiệm ,kẹp ,ống dẫn khí,giá ống nghiệm Hố chất :CaCO3 , HCL, Ca(OH)2 ,quỳ tím

Học sinh :

Học bài,làm đầy đủ

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DAÏY

1.Ổn định tổ chức : kiểm tra sĩ số lớp 2.Kiểm tra cũ :

-Nêu tính chất hố học cacbon,viết phương trình hố học minh hoạ? - Sữa tập sgk /84

-Sữa tập sgk /84

3.Bài : C có hố trị ? có khả tạo loại oxit? Những oxit có giống khác thành phần,tính chấtvà ứng dụng? Chúng ta tìm hiểu học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1.Tìm hiểu tính chất của CO

Yêu cầu học sinh lên bảng viết CTPT,PTK cacbon oxit Yêu cầu học sinh tìm hiểu cho biết tính chất vật lí CO

Giáo viên kết luận lại

Yêu cầu học sinh phân loại hợp chất CO

Giáo viên nhận xét yêu cầu HS nêu tính chất hoá học CO Giáo viên kết luận lại

Gợi ý để học sinh nhớ lại phản ứng xảy trình luyện gang Cho biết vai trò CO?

Gọi học sinh lên bảng viết phương trình hố học

u cầu học sinh viết phương trình phản ứng cháy CO

Giáo viên nhận xét

Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng

Học sinh lên bảng viết CTPT, tính PTK cacbon oxit

Học sinh tìm hiểu trả lời Học sinh ghi

Học sinh phân loại trả lời : oxit trung tính HS nêu tính chất hố học CO

Học sinh ghi Trả lời : chất khử học sinh lên bảng viết phương trình hố học Học sinh viết phương trình phản ứng cháy CO học sinh ghi

I.CACBON OXIT CTPT : CO PTK : 28 đvC 1.Tính chất vật lí

-CO chất khí ,khơng màu,khơng mùi,ít tan nước

-Rất độc ,hơi nhẹ khơng khí

2.Tính chất hố học

a CO oxit trung tính,khơng phản ứng với nước ,kiềm ,axit

b.CO chất khử:

ở nhiệt độ cao CO khử nhiểu oxit kim loại

CO + CuO to

  Cu +CO2

(k) (r ) (r) (k) 3CO + Fe2O3  to 2Fe +3CO2

(k) (r ) (r) (k)

C.CO cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt 2CO + O2

o

t

  2CO2

(k ) (k ) ( k ) 3.Ưùng dụng :

cuûa CO.

Hãy cho biết ứng dụng CO Giáo viên kết luận lại

Hoạt động 3.Tìm hiểu tính chất của cacbonđioxit.

Yêu cầu học sinh cho biết CTPT,PTK

Cho học sinh quan sát bình đựng khí CO2

Nêu vài tính chất vật lí CO2

Làm thí nghiệm rót CO2từ cốc

sang cốc khác

Em dự đốn tính chất hố học CO2?

Làm thí nghiệm cho CO2 + H2O

Yêu cầu học sinh quan sát ,nhận xét,kết luận

u cầu học sinh nhắc lại tính chất hoá học oxit axit

Gọi học sinh viết phương trình minh hoạ cho tính chất CO2

Giáo viên nhận xét lưu ý học sinh sản phẩm tạo thành cho CO2 tác dụng với dung dịch bazơ

Hoạt động 4.Tìm hiểu ứng dụng của CO2.

Hãy cho biết ứng dụng CO2

Giáo viên kết luận lại Liên hệ : hiệu ứng nhà kính Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ mơi trường

Học sinh tìm hiểu trả lời Học sinh ghi

Leân bảng viết CTPT,tính PTK

Học sinh quan sát bình đựng khí CO2

Nhận xét trạng thái,màu Quan sát nhận xét giải thích nặng không khí

Học sinh phân loại hợp chất dự đoán tính chất

Quan sát vá nêu tượng : dung dịch làm đổi màu quỳ tím

Rút kết luận

Nhớ lại trả lời : tác dụng với nước,oxit bazơ, dung dịch bazơ

Học sinh lên bảng viết phương trình minh hoạ cho tính chất CO2

Học sinh ghi

Học sinh tìm hiểu trả lời Học sinh ghi

Cần có ý thức bảo vệ mơi trường

liệu,chất khử

II.CACBONÑIOXIT CTPT : CO2

PTK : 44 đvC 1.Tính chất vật lí: CO2 chất khí ,không

màu,khơng mùi,nặng khơng khí,khơng trì sống,sự cháy

2.Tính chất hố học

CO2 có tính chất oxit axit

a.tác dụng với H2O

CO2 + H2O H2CO3

(k) (l ) (dd )

b.tác dụng với dung dịch bazơ: CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O

( k ) (dd) (dd ) (l) CO2+ 2NaOHNa2CO3+

NaOHNaHCO3

c.tác dụng với oxit bazơ CaO + CO2 CaCO3

3 Ưùng dụn g

- Dùng sản xuất nước giải khát có gaz,bảo quản thực

phẩm,dập tắt đám cháy…

4 Củng cố :

-Em so sánh tính chất hố học CO CO2

-Làm tập sgk /87 Dặn doø :

-Về nhà học theo nội dung ghi nhớ -Làm tập 1,3,4,5 sgk /87

ÔN TẬP HỌC KÌ I

I MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học chương trình học kì I tính chất học hợp chất vơ cơ, mối liên hệ hợp chất vô

Ơn tập tính chất chung kim loại, phi kim số kim loại, phi kim cụ thể

- Kỹ năng : Rèn kĩ viết PTHH, kĩ xét phản ứng xảy chất, kĩ phân biệt chất

Rèn luyện kĩ làm tập dạng tính tốn theo phương trình hố học có sử dụng đến C%,CM toán hỗn hợp

- Thái độ : Học sinh cần cẩn thận làm tập II CHUẨN BỊ :

- Giaùo viên: Hệ thống câu hỏi tập - Học sinh: Ôn tập lí thuyết

- Phương pháp: Đàm thoại,trực quan ,hoạt động nhóm III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1 Ổn định tổ chức

2 Kieåm tra cũ :Kiểm tra trình ôn tập Bài giảng :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiến thưc cần nhớ -Giáo viên điểm lại cá đơn vị kiến thức cần nhớ tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại, phi kim……

-Giáo viên nhận xét kết luận lại -Yêu cầu học sinh viết PTHH cho dãy c,d SGK/ 71

-Gọi học sinh lên bảng làm -Gọi HS khác nhận xét

-Giáo viên nhận xét đánh giá -Gọi học sinh lên bảng viết PTHH cho dãy a,b

-Yêu cầu HS khác nhận xét

-Học sinh phát biểu hồn nội dung kiến thưc

-Mỗi học sinh lấy ví dụ minh hoạ cho tính chất -Tiến hành viết PTHH -2 học sinh lên bảng làm

-HS khác nhận xét -Sữa tập vào -Hai sinh lên bảng viết PTHH

I Kiến thưc cần nhớ

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô

c 2

o

t

Ca O   CaO

2 ( )2

CaO H O  Ca OH

2 3 2

( ) ( )

Ca OH  HNO  Ca NO  H O

3 2 4

( )

Ca NO H SO  CaSO  HNO

d 2

o

t

Cu O   CuO

2

2

CuO HCl CuCl H O

2 ( )2

CuCl  NaOH Cu OH   NaCl

2 4

( )

Cu OH H SO  CuSO  H O

4 ( 2) ( 3)

CuSO Ba NO  Cu NO BaSO

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại

a 2AgNO3Cu Cu NO( 2) 2Ag

b FeCl33NaOH Fe OH( )33NaCl

3

2Fe OH( ) to Fe O 3H O

   to

Fe O CO Fe CO

    Tuần : 18

Tiết : 35

-Giáo viên nhận xét đánh giá

Chuỗi c, d nhà làm

Hoạt động 2: Làm tập

- Yêu cầu học sinh đọc đề tập - Hãy xác định vị trí kim loại so với H dãy hoạt động hoá học kim loại

- Dựa vào ta dùng hố chất để nhận kim loại ?

- Muốn nhận biết kim loại Al, Fe ta dự vào tính chất ?

- Yêu cầu học sinh trình bày cách làm với gợi ý

-Giáo viên nhận xét đánh giá - Yêu cầu học sinh làm tập - Giáo viên gợi ý cách làm - Nhận xét đánh giá

- Yêu cầu học sinh làm tập 10 - Gọi học sinh lên bảng đổi số liệu đề cho

- Gọi học sinh lên bảng viết PTHH

- Khi phản ứng kết thúc có dung dịch ?

- Hướng dẫn học sinh làm - Gọi 01 học sinh lên bảng trình bày cách giải

- Nhận xét đánh giá

-Học sinh khác nhận xét -Sửa vào

- Đọc đề tập thảo luận nhóm giải

Trả lời

- Al,Fe trước Ag sau

-Dùng dd axit để nhận Ag

- Tính chất khác Al Fe ( Al tác dụng với dd kiềm )

-Học sinh trình bày cách giải viết PTHH - Sửa vào - Nêu cách làm - Một HS trình bày cách làm

- học sinh lên bảng đổi số liệu đề cho

-Học sinh lên bảng viết PTHH

- Học sinh tiến hành giải tập theo hướng dẫn - Học sinh lên bảng trình bày cách giải

- Học sinh sửa

II Baøi tập: Bài tập 3/72 SGK

- Dùng dd NaOH đặc nhận biết kim loại Al.( Fe, Ag không phản ứng )

- Dùng dd HCl phân biệt Fe Ag ( có Fe phản ứng, Ag không phản ứng )

PTHH:

2 2

2Al 2NaOH H O 2NaAlO 3H 

    

2

2

Fe HCl FeCl H 

   

Bài tập 7:

- Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư, đồng với Al phản

ứng tan vào dung dịch, kim loại thu Ag

Bài tậo 10:





1,96

0,035 56

Fe

n   mol





10.100.1,12 0,07 100.160 CuSO

n   mol

a Fe  CuSO4   FeSO4Cu

mol mol mol 0,035mol 0,07 mol 0,035mol CuSO4 dö: nCuSO du4 0,035



mol



4 0,035 0,35 0,1 FeSO M

C   M

4 0,035 0,35 0,1 CuSO M du

C   M

4 Củng cố :

- Gọi học sinh nhắc lại toàn hệ thống kiến thức học học kì I làm tập 4,5 SGK / 72 Dặn dò :

- Về nhà làm tập 1.,2,8 SGK/ 72 - Ơn tập lại lí thuyết chương 1,2,3

- Xem lại dạng tập làm chuẩn bị kiểm tra HK I

KIEÅM TRA HỌC KÌ I

(

Theo đề thi phòng GD – ĐT Bù Đăng

)

Tuaàn : 18

Bài 29: AXÍT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I- MỤC TIÊU :

Kiến thức: Biết :

- H2CO3 axit yếu , khơng bền

- Tính chất hóa học muối cacbonat ( tác dụng với dung dịch axit , dung

dịch bazo , dung dịch muối khác , bị nhiệt phân hũy )

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ mơi trường

Kỹ :

- Quan sát thí nghiệm , hình ảnh thí nghiệm rút kết luận tính chất

hóa học muối cacbonat

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình

hóa học

- Nhận biết số muối cacbonat cụ thể

II- CHUẨN BỊ

Giáo viên:Dụng cụ:giá ống nghiệm ,ống nghiệm,ống hút,kẹp gỗ Hoá chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, CaCl2, Ca(OH)2,

Tranh vẽ chu trình cacbon tự nhiên

Học sinh:Xem lại tính chất hố học cũa muối,đọc trước nội dung học III- PHƯƠNG PHÁP :

– Diễn giảng,Đàm thoại IV- CÁC BƯỚC LÊN LỚP :

1 Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số.

2 Kiểm tra cũ : Khoâng

3 Bài mới:axit cacbonic muối cacbo nat có tính chất ứng dụng gì?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động :Tìm hiểu axit cacbonic.

-GV thuyết trình hịa tan CO2 nước tự

nhiên, nước mưa

-Yêu cầu học sinh cho biết trạng thái tự nhiên tính chất vật lí H2CO3

-Kết luận lại

- H2CO3 có tính chất

-Học sinh nghe

-Tìm hiểu thơng tin sách giáo khoa trả lời -Ghi

-Thảo luận nhóm để nêu

I AXIT CACBONIC (H2CO3)

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí. - Ở điều kiện bình thường, nước có hịa tan khí CO2

- Khi bị đun nóng, khí CO2 bay khỏi dung

dịch

- Trong nước mưa có axit nước hịa tan CO2 khí

2 Tính chất hóa học :

- H2CO3 axit yếu : Làm quỳ tím đổi thành

Tuần : 19

hoá học nào?

- GV làm thí nghiệm

- Dung dịch H2CO3 làm quỳ

tím đổi thành màu hồng - Đun sơi dung dịch, màu quỳ tím khơng đổi

Vì vậy, axit H2CO3

được tạo thành viết H2O + CO2

Gọi đại diện nhóm trả lời Yêu cầu học sinh viết phương trình phân huỹ H2CO3

Nhận xét ,kết luận lại Hoạt động :Tìm hiểu muối cacbonat.

-H2CO3 tạo thành

mấy loại muối?

-u cầu học sinh lấy ví dụ gọi tên cho loại muối

-Nhận xét

-Thông báo tính tan muối cacbonat

-Muối cacbonat có tính chất hố học nào? u cầu nhóm làm thí nghiệm:

Na2CO3 + HCl

NaHCO3 + HCl

Gọi nhóm nêu tượng ,rút kết luận viết PTHH

Nhận xét kết luận lại - GV làm thí nghiệm cho K2CO3 tác dụng với dung

các tính chất hố học H2CO3

Một học sinh lên bảng viết PTHH

-Nghe ghi Trả lời: loại

2 học sinh lên bảng viết CTHH muối gọi tên chúng

-Ghi baøi

- Ghe vaø ghi baøi

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên

Các nhóm tiến hành thí nghiệm

Quan sát trả lời:

Có bọt khí ống nghiệm

Giải thích tượng ,rút kết luận lên bảng viết phương trình hố học

Rút kết

Quan sát nêu

màu hồng nhạt Có tính chất hóa học chung axit

- Axit H2CO3 không bền, dễ phân hủy

H2CO3  H2O + CO2

II MUỐI CACBONAT 1 Phân loại

Có loại muối cacbonat trung hịa cacbonat axit (hay hidro cacbonat)

2.Tính chất:

a Tính tan:đa số muối cacbonat khơng tan trong nước(trừ Na2CO3, K2CO3)

Hầu hết muối hiđrocabonat tan nước

b Tính chất hóa học :  Tác dụng với axit :

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

NaCO3 + 2HCl  NaCl + H2O + CO2

 b Tác dụng với dung dịch bazơ : NaCO3+Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3

dịch Ca(OH)2

Yêu cầu học sinh nêu nhận xét rút kết luận

Nhận xét giới thiệu tính chất muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm

GV làm thí nghiệm đun noùng NaHCO3,

GV yêu cầu nhắc lại phản ứng nung vơi

Từ dẫn dắt HS đến kết luận tính chất bị nhiệt phân hủy muối cacbonat

GV thuyết trình phần ứng dụng muối cacbonat Hoạt động :Tìm hiểu chu trình cacbon tự nhiên

GV hướng dẫn HS nghiên cứu chu trình cacbon tranh in khổ lớn Củng cố quan niệm vật : vật chất không tự nhiên sinh khơng tự nhiên

tượng:có kết tủa trắng xuất

Lên bảng viết PTHH Nghe ghi

HS quan sát, nhận xét, viết PTHH

Thảo luận rút kết luận vả viết PTHH

Nghe ghi Quan sát tranh vẽ Nghe ghi

c Tác dụng với dung dịch muối : Na2CO3 + BaCl  2NaCl + BaCO3

 Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy (trừ Na2CO3, K2CO3, )

2NaHCO3  NaCO3 + H2O + CO2

CaCO3  CaCO3 + CO2

II.Ứng dụng :

Làm nguyên liệu sản xuất vôi,xi măng(CaCO3),xà phòng(Na2CO3)

III CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN :.

C ln chuyển hố từ dạng sang dạng khác

4 Củng cố :

- Cho HS đọc đọc thêm :

- Hoàn thành PTHH: BaCl2 + K2CO3 

NaHCO3 + ?  Na2CO3 + ? + ?

KHCO3 + ?  ? + BaCO3 + H2O

Tuần: 19

Bài 30: SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT

I- MỤC TIÊU :

Kiến thức: Biết

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi , không phản ứng

trực tiếp với hidro ) , SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm ,

muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao )

- Một số ứng dụng quan trọng silic , silicdioxxit muối silicat - Sơ lược vê thành phần cơng đoạn sản xuất thủy tinh , đồ

gốm , xi măng Kyõ :

- Đọc tóm tắt thơng tin Si , SiO2 , muối silicat , sản xuất thủy tinh , đồ

gốm , xi măng

- Viết cac PTHH minh họa cho tính chất Si , SiO2 , muối silicat II- CHUẨN BỊ :

– Giáo viên:Một số mẫu vật công nghiệp đồ gốm, xi măng, thủy tinh, tranh vẽ sơ đồ lò quay

– Học sinh: sưu tầm tư liệu mẫu vật loại vật liệu xây dựng ứng dụng chúng

III- PHƯƠNG PHÁP : – Diễn giảng

IV- CÁC BƯỚC LÊN LỚP : 1 Ổn định tổ chức :

2 Kiểm tra cũ :

Nêu tính chất muối cacbonat, viết phương trình hóa học minh họa ? Sữa tập SGK/91

3

Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động :Tìm hiểu silic. GV thuyết trình, giới thiệu biểu đồ hình trịn % khối lượng ngun tố vỏ đất

-Theo dõi hướng dẫn Giáo viên

-HS đọc sách giáo khoa

I- SILIC : - Kí hiệu : Si - NTK : 28

1 Trạng thái thiên nhiên :

- Silic nguyên tố phổ biến thứ thiên nhiên, sau oxi

- Chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất

Tuần : 19 Tiết : 38

- GV thuyết trình tính chất vật lí silic

- GV giới thiệu tính chất hóa học silic

-u cầu học sinh viết phương trình hố học

Nhận xét

Hoạt động : :Tìm hiểu silicđioxit.

- GV giới thiệu tính chất silic dioxit

- GV gọi học sinh lên viết phương trình hóa học

-GV làm TN khuấy cát (sạch) nước/ liên hệ thực tế : vỏ đất có 25% SiO2 để suy

tính chất khơng tan nước SiO2

Hoạt động :Tìm hiểu nghành công nghiệp silicat. - Nguyên liệu ?

- Sản xuất ?

Yêu cầu học sinh quan sát mẫu vật kể tên sản phẩm nghành công nghiệp sản xuất đồ gốm ,sứ

-Cho biết nguyên liệu,công đoạn,cơ sỡ sản xuất?

Nhận xét có liên hệ thực tế -GV hướng dẫn HS xem hình vẽ sơ đồ lị quay sản xuất clanh-ke -Thuyết trình q trình sản xuất xi măng từ lò quay

-Hãy kể số sỡ sản xuất xi

-Nghe vaø ghi

Lên bảng viết PTHH Ghi

-Lên bảng viết phương trình hố học

-Liên hệ thực tế cát không tan nước

- HS đọc sách giáo khoa công nghiệp silicat

Quan sát ,ẫu vật kể tên sản phẩm đồ

gốm:gạch ngói,sành ,sứ Đọc thơng tin sgk kết hợp với kiến thức thực tế để nêu công đoạn co sỡ sản xuất

Quan sát hình vẽ sơ đồ lị quay

-Nghe ghi

- SiO2 có nhiều cát thạch anh,

cát trắng, đất sét (cao lanh) 2 Tính chất :

a Tính chất vật lí :

- Silic chất rắn, màu xám, khó nóng chảy

- Dẫn điện (là chất bán dẫn) b Tính chất hóa học :

* Silic phi kim loại hoạt động yếu

* Tác dụng với oxi nhiệt độ cao Si + O2  SiO2

- Silic không tác dụng với hidro

II SILIC DIOXIT SIO2

1 SiO2 laø oxit axit

- Tác dụng với kiềm, với oxit bazơ nhiệt độ cao

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O

SiO3 + CaO  CaSi O3

2 SiO2 không tác dụng với nước

III- SƠ LƯỢC VỀ CÔNG NGHIỆP SILICAT

* Công nghiệp silicat ngành công nghiệp sử dụng hợp chất thiên nhiên silic

1 Sản xuất đồ gốm sứ :

a Nguyên liệu : Đất sét, thạch anh,

b Các cơng đoạn : (SGK) c Cơ sở sản xuất : Bát Tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông Bé,

2 Sản xuất xi măng :

măng ?

-Nhận xét kết luận lại

- GV thuyết trình Nếu có điều kiện, cho HS xem băng dĩa tư liệu sản xuất thủy tinh thủ công đại (bóng đèn – phích nước, kính) / tổ chức cho HS sưu tầm tư liệu qua báo, sách, interne, đại diện HS báo cáo

Liên hệ thực tế trả lời Ghi

Học sinh nghe ghi

- Hoàng Thạch, Chinfon, Hà Tiên, Bỉm Sơn, nhiều nhà máy xi măng địa phương

3 Sản xuất thủy tinh : a Nguyên liệu : - Cát thạch anh : SiO2

- Đá vơi : CaCO3

- Xô đa : Na2CO3

b Cơng đoạn : SGK c Các sở sản xuất :

- Hải Phòng, Hà Nội, TP.HCM

4.Củng cố:

Giáo viên gọi học sinh nhắc lại nội dung 5.Dặn dò:

Về nhà học theo phần ghi nhớ Làm tập 1,2,3,4 sgk /95

Bài 31.SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUN TỐ HỐ HỌC (tiết 1)

I- MỤC TIÊU :

Kiến thức: Biết :

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh họa

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm : Ơ ngun tố , chu kì , nhóm Lấy ví dụ minh họa

Kỹ :

- Quan sát bảng tuần hồn , ô nguyên tố cụ thể rút nhận xét ngun tố , chu kì nhóm

II- CHUẨN BỊ :

–Giáo viên: Bảng hệ thống tuần hoàn

– Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố : Na, Cl, O, Si, – Học sinh: ôn lại cấu tạo nguyên tử (lớp 8)

III- PHƯƠNG PHÁP : – Đàm thoại – Diễn giảng

IV- CÁC BƯỚC LÊN LỚP : 1 Ổn định tổ chức :

2 Kiểm tra cũ :

Nêu tính chất hóa học SiO2, viết phương trình hóa hoïc minh hoïa

3.Bài :

Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học cấu tạo nào?có ý nghĩa gì? Chúng ta tìm hiểu tiết học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động :Giới thiệu tìm hiểu nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

GV giới thiệu sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn nhà bác học Menđeleep

- GV trình bày sở xếp Hoạt động :Tìm hiểu cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn

- GV giới thiệu

Học sinh nghe Nghe ghi

Học sinh nghe ghi

I- NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ

TRONG BẢNG TUẦN HOÀN :

Cơ sở xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

II- CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN :

Tuần : 21 Tiết : 39

nguyên tố ý nghóa

- Treo sơ đồ phóng to ô 12 lên bảng yêu cầu học sinh quan sát nêu nhận xét - Gọi học simh giải thích

các kí hiệu ,các số ô nguyên tố Mg VD : Xác định số e, ĐTHN nguyên tố có số hiệu 11, 17, GV giới thiệu chu kì,

nêu vài chu kì, yêu cầu HS nhận xét đặc điểm giống cấu tạo nguyên tử nguyên tố chu kỳ

Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kì thay đổi nào?

Số lớp electron nguyên tử ngun tố chu kì có đặc điểm gì?

Gọi học sinh trả lời nêu lên kết luận chu kì

Kết luận lại

GV giới thiệu vài nhóm nguyên tố

Bảng hệ thống tuần hồn có nhóm?

Trong nhóm điện tích hạt nhân ngun tử nguyên tố thay đổi nào? Số electron lớp nguyên tố nhóm có đac75 điểm giống nhau? u cầu HS nhận xét đặc điểm giống cấu tạo nguyên tử nguyên tố chu kỳ, từ dẫn đến khái niệm nhóm nguyên tố

Quan sát sơ đồ nêu nhận xét cho biết gì?

Trả lời

Xác định trả lời

Quan sát bảng tuần hoàn ngun tố hố học

Thảo luận nhóm để nêu đặc điểm giống nhau: có số lớp electron

+ HS quan sát nhận xét số nguyên tố chu kỳ Số lớp e số thứ tự chu kì

Thảo luận nhóm nêu lên kết luận.ghi

Thảo luận nhóm,nhận xét rút kết luận nhóm nguyên tố

Lần lượt trả lời câu hỏi

HS quan sát nhận xét đặc điểm cấu tạo nguyên tử (điện tích hạt nhân, số electron lớp electron ngồi cùng)

1 Ô nguyên tố :

+ Ơ ngun tố – tương ứng với ô vuông cho biết :

- Số hiệu nguyên tử - Tên nguyên tử - Tên nguyên tố - NTK

- Kí hiệu hóa học

+ Biết số thứ tự ô nguyên tử biết :

Số hiệu nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân, số electron nguyên tử 2 Chu kì :

Chu kỳ gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp thành hàng theo chiều tăng dần ĐTHN - Chu kỳ : Gồm nguyên tố

- Chu kyø 2, chu kyø : Mỗi chu kỳ gồm nguyên tố - Chu kỳ chu kỳ : Mỗi chu kỳ gồm 18 nguyên tố

STT chu kì số lớp electron

3 Nhoùm :

- Gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp electron xếp thành cột theo chiều tăng dần ĐTHN

- STT nhóm = số

Kết luận lại

- GV giới thiệu nhóm I, VII,

Nghe ghi Học sinh nghe

* Nhóm : nhóm kim loại kiềm (gồm nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp electron ngồi cùng)

* Nhóm VI1 : nhóm Halogen (nhóm phi kim mạnh) : gồm nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp electron 4 Củng cố : - Xác định cấu tạo nguyên tử nguyên tố ô số 13, 15, - Xác định vị trí bảng tầnhồn ngun tố có số hiệu 9, 11, HS làmø, kiểm tra kết đối chiếu với bảng tuần hồn

5 Dặn dị : Về nhà học thuộc nội dung ghi Làm tập1, 2, SGK trang 101

Tuần: 20 Ngày soạn: Tiết: 40 Ngày dạy:

I- MỤC TIÊU :

Kiến thức: Biết

- Quy luật biến đổi tính kim loại , phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh họa - Ý nghĩa bảng tuần hoàn : Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử , vị trí

ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học ngun tố

Kỹ :

- Quan sát bảng tuần hồn , nhóm I ,VII , chu kì 2,3 rút nhận xét chu kì , nhóm - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố )

suy vị trí tính chất hóa học chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguywwn tố lân cận (trong 20 nguyên tố )

II- CHUẨN BỊ :

-Giáo viên: Bảng hệ thống tuần hồn Chu kì 2,3 ,nhóm I,VI phóng to

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố -Học sinh:học ,làm đầy đủ

III- PHƯƠNG PHÁP :

– Trực quan + diễn giảng – Đàm thoại

IV- CÁC BƯỚC LÊN LỚP :

1 Ổn định tổ chức : – Kiểm tra sĩ số. 2 Kiểm tra cũ :

- Nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn

- Mối liên hệ cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn cấu tạo nguyên tử.Cho ví dụ

– Kiểm tra tập học sinh 3 Bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động :Tìm hiểu biến đổi tính chất nguyên tố trong bảng tuần hoàn

GV giới thiệu quy luật chu kỳ

Áp dụng : Xét nguyên tố chu kỳ chu kỳ - So sánh tính kim loại Li, Be, Mg, Na, Al

- So sánh tính phi kim P, F, N gọi học sinh trả lời

nhận xét ,sữa sai có - GV thuyết trình

Áp dụng : So sánh tính kim loại Mg, Ca, Be

So sánh tính phi kim O, S, Se Yêu cầu học sinh rút kết luận Tổng kết lại

Hoạt động :Tìm hiểu ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Phát Phiếu học tập số 1, HS thảo luận theo nhóm Đại diện nhóm trình bày

GV hướng dẫn HS phân tích ý nghĩa nhóm

Phát phiếu học tập số HS thảo

Theo dõi

Hoạt động nhóm để so sánh tính kim loại tính phi kim

Trả lời:

Tính kim loại: Li, Be, Na, , Mg ,Al

Tính phi kim: F, N ,P Học sinh nghe

So sánh trả lời: Be Ca, Mg

O, S, Se

Thảo luận nêu kết luận

Ghi

Nhận phiếu học tập hoàn thành nội dung phiếu

III- SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

TRONG BẢNG TUẦN HOAØN : 1 Trong chu kỳ :

Khi từ đầu chu kì đến cuối chu kỳ theo chiều tăng dần ĐTHN

- Số electron lớp tăng dần từ đến (trừ chu kỳ 1) - Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

Nhận xét : Có lập lại cách tuần hồn cấu tạo ngun tử tính kim loại, tính phi kim nguyên tố

2 Trong nhóm :

- Khi từ xuống theo chiều tăng dần ĐTHN : Số lớp e tăng dần; tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

IV- Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC :

1 Biết vị trí ngun tố ta có thể suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố :

luận theo nhóm Đại diện nhóm trình bày

GV hướng dẫn HS phân tích ý kiến nhóm

Nhận xét kết luận lại

Hồn thành nội dung phiếu

Nghe ghi

của ngun tố đó.

4 Củng cố :

- Ngun tử X có lớp electron có electron lớp electrong ngồi Hãy cho biết vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn tính chất hóa học

5 Dặn dò :

Học theo nội dung ghi nhớ,