Về kỹ năng - Biết sử dụng những kiến thức đã biết quan sát mẫu vật trong thực tế, phản ứng của oxi với hiđro, của oxi với KL để rút ra tính chất hoá học và vật lí của phi kim.. - Biết ng[r]
Trang 1Ngày soạn: 28/11/2019
BÀI 25: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM
I Mục tiêu
1 Về kiến thức
HS nêu được:
- Một số tính chất vật lí của phi kim: Phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái rắn, lỏng, khí Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp
- Biết những tính chất hoá học của phi kim: tác dụng với oxi, với KL và với hiđro
- Mức độ hoạt động của các phi kim khác nhau
2 Về kỹ năng
- Biết sử dụng những kiến thức đã biết (quan sát mẫu vật trong thực tế, phản ứng của oxi với hiđro, của oxi với KL) để rút ra tính chất hoá học và vật lí của phi kim
- Biết nghiên cứu thí nghiệm của clo tác dụng với hiđro để rút ra tính chất hoá học của phi kim
- Viết được các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học của phi kim, tác dụng với KL, hiđro
- Từ phản ứng cụ thể biết khái quát hoá thành những tính chất hoá học của
phi kim nói chung
3 Về tư duy
- Rèn khả năng quan sát, diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của bản thân và hiểu được ý tưởng của người khác
- Rèn khả năng tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo
- Rèn khả năng khái quát hóa, trừu tượng
4 Về thái độ và tình cảm
- Củng cố lòng yêu thích bộ môn
5 Định hướng phát triển năng lực
- Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, năng lực tự học, năng lực hợp tác
- Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn, năng lực tính toán hóa học
II Chuẩn bị
1 GV: máy chiếu, video thí nghiệm clo tác dụng với hiđro
2 HS: đọc trước bài ở nhà
+ Tìm hiểu phi kim có những tính chất vật lí và tính chất hóa học nào
III Phương pháp
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại, phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi
Trang 2IV Tiến trình giờ dạy
1 Ổn định tổ chức (1’)
2 Kiểm tra bài cũ
Không KT bài cũ
3 Giảng bài mới:
Hoạt động 1: Phi kim có những tính chất vật lý nào? (10’)
- Mục tiêu: Nêu được tính chất vật lí của phi kim
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại, phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi
GV: Kể tên 1 số phi kim?
+ Cho biết trạng thái của các chất ở điều kiện
thường?
HS: C, S, P, N, Si, Br, ……….
C, S, P, Si,… rắn.
N 2 , O 2 , …… khí
Br lỏng
GV: ngoài ra phi kim còn những tính chất vật lý
nào?
I/ Phi kim có những tính chất vật lý nào?
+ Trạng thái: ở điều kiện thường, PK tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn (C , S , P ,
Si ) ; lỏng (Br2) ; khí ( H2 ;
O2 ; N2 ; Cl2 )
+ Khả năng dẫn nhiệt kém; không dẫn điện (trừ C)
+ Nhiệt độ nóng chảy thấp + Một số phi kim độc (Cl2 ;
Br2 ; I2)
Hoạt động 2 : Phi kim có những tính chất hoá học nào? (25’)
- Mục tiêu: Nêu được tính chất hoá học của phi kim: tác dụng với oxi, với KL
và với hiđro Mức độ hoạt động của các phi kim khác nhau
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại, phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi
+ Nhắc lại tính chất này dựa vào tính chất đã biết
của KL?
- HS nhớ lại PƯ của oxi với KL thường tạo thành
oxit bazơ Viết PTPƯ.
II/ Phi kim có những tính chất hóa học nào?
1 Tác dụng với kim loại
Trang 3- Y/c HS lên bảng viết PTHH minh hoạ?, gọi HS
khác nhận xét
- Nhớ lại PƯ của kim loại tác dụng với PK khác
thường tạo thành muối Viết PTPƯ.
+ Các em đã biết phản ứng của phi kim nào với
Hiđro?
- Nhớ lại PƯ của Hiđro với oxi tạo thành nước,
nêu hiện tượng và PTHH.
GV: chiếu thí nghiệm của Hiđro cháy trong khí
clo
- Nghiên cứu TN: QS trạng thái, màu sắc của khí
hiđro và khí Clo trước PƯ, hiện tượng khí hiđro
cháy trong khí Clo (màu ngọn lửa, độ sáng), hiện
tượng hoà tan sản phẩm trong nước, sự chuyển
màu của quỳ tím
- HS thảo luận nhóm, báo cáo kết quả, bổ sung ý
kiến, viết PTPƯ.
* Chú ý: cần đốt thử khí hđro trước khi làm TN
để tránh nổ do khí hđro có lẫn khí oxi của không
khí
+ở lớp 8, HS đã nghiên cứu TN: S, P cháy trong
oxi nêu hiện tượng? viết PTPƯ?
HS tự xây dựng kT mới:
- Nêu thí dụ, viết PTPƯ, nhận xét loại chất tạo
thành.
+ rút ra KL về tác dụng của phi kim với oxi cũng
như sản phẩm tạo thành thuộc loại oxit nào.?
- Khái quát hoá về tác dụng của phi kim với oxi:
điều kiện, chất tạo thành
GV đưa ra thông tin:
+ Hỗn hợp Flo và hiđro nổ trong bóng tối
+ Brom phản ứng với hiđro khi đun nóng
+ Iot phản ứng với hiđro ở nhiệt độ cao
+ Cacbon phản ứng với hiđro ở nhiệt độ rất cao
+ Clo đẩy được Brom, Brom đẩy được Iot ra khỏi
dung dịch muối
Clo tác dụng với sắt tạo thành muối sắt (III), lưu
huỳnh tác dụng với sắt chỉ tạo thành muối sắt
(II)
+ so sánh khả năng hoạt động hoá học của các
PK nêu trên.?
* HS theo dõi thông tin của GV đưa ra Dựa vào
2 Tác dụng với Hiđro
O2(k) + 2H2 (k) 2H2O (h)
hợp chất khí
3 Tác dụng với oxi
* Phi kim khác + Oxi Oxit bazơ
4 Mức độ hoạt động hoá học của phi kim
t0
t0
t0
t0
t0
Trang 4đó để so sánh khả năng phản ứng của các phi
kim nêu trên (Sắp xếp theo chiều khả năng phản
ứng giảm dần):
F > Cl > Br > I > C
Cl > S
=> Rút ra KL về việc đánh giá mức độ hoạt động
hoá học của các PK?
Các phi kim khác nhau hoạt động hoá học mạnh
yếu khác nhau Căn cứ đánh giá là khả năng,
mức độ phản ứng của phi kim với hiđro hoặc với
kim loại.
+ Từ đó rút ra căn cứ để đánh giá mức độ hoạt
động hoá học mạnh yếu của PK.? => Càng phản
ứng với hiđro dễ dàng, hay khả năng oxi hoá KL
càng cao thì mức độ hoạt động hoá học của PK
càng mạnh.
- Một phi kim phản ứng với hiđro hoặc với kim loại càng mạnh, càng dễ dàng thì độ hoạt động hoá học của PK
đó càng mạnh
VD: F > Cl > Br > I > C Trong đó, Flo là PK mạnh nhất
4 Củng cố (8’)
- Y/c HS tóm tắt nội dung cần ghi nhớ
- Y/c làm BT 1, 2, 3 trong SGK
Bài 2: Các PTHH:
S + O2 SO2 (Oxit axit) Axit tương ứng: H2SO3
C + O2 CO2 (Oxit axit) Axit tương ứng: H2CO3
Bài 3: Các PTHH:
5 Hướng dẫn về nhà và chuẩn bị bài sau (1’)
- Y/c HS làm các BT: 4, 5 (HS khá làm BT 6*)
- Chuẩn bị bài mới
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
Trang 5Ngày soạn: 29/11/2019
ÔN TẬP HỌC KÌ I
I Mục tiêu
1 Về kiến thức
- Củng cố, hệ thống hoá KT về tính chất của hợp chất vô cơ, kim loại, để HS thấy được mối quan hệ của đơn chất và hợp chất vô cơ
2 Về kỹ năng
- Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập hóa học: tính theo phương trình, bài tập định tính
3 Về tư duy
- Rèn khả năng quan sát, diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của bản thân và hiểu được ý tưởng của người khác
- Rèn khả năng tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo
- Rèn khả năng khái quát hóa, trừu tượng
4 Về thái độ và tình cảm
- Yêu thích học tập bộ môn.
1 Định hướng phát triển năng lực
- Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, năng lực tự học, năng lực hợp tác
- Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn, năng lực tính toán hóa học
II Chuẩn bị của GV và HS
1 GV: máy chiếu, nội dung ôn tập
2 HS: ôn tập toàn bộ các kiến thức đã học
III Phương pháp
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại, dạy học theo nhóm
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật giao nhiệm vụ, đặt câu hỏi, chia nhóm
IV Tiến trình giờ dạy
1 Ổn định tổ chức (1’)
2 Kiểm tra bài cũ
Không KT bài cũ, trong quá trình ôn tập có thể kết hợp KT cho điểm
3 Nội dung ôn tập
Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức cần nhớ (20’)
- Mục tiêu: Giúp hs khái quát lại các kiến thức đã học
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại, dạy học theo nhóm
Trang 6- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật giao nhiệm vụ, đặt câu hỏi, chia nhóm.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
GV: nêu mục tiêu của tiết ôn tập
Nội dung kiến thức cần luyện trong
tiết học
GV: y/c các nhóm thảo luận nội
dung sau
? Từ kim loại có thể chuyển hoá
thành những hợp chất nào
? Viết sơ đồ chuyển hoá đó
? Viết PTHH minh hoạ cho các
chuyển hoá đó
GV: chiếu lên bảng bài tập của HS
và y/c các nhóm lần lượt viết PTPƯ
GV: gọi HS nêu VD
GV: em hãy viết PT minh hoạ
GV: gọi HS làm tương tự
? Viết PT minh hoạ cho các chuyển
hoá sau
? Nêu VD cho sự chuyển hoá, viết
PTHH minh hoạ
GV: cho HS thảo luận Viết sơ đồ
chuyển hoá các chất vô cơ thành kim
loại
GV: cho HS quan sát các sơ đồ HS
viết
Cho các nhóm lần lượt nhận xét
? Viết các PTHH minh hoạ
I Kiến thức cần nhớ Hs: thảo luận nhóm hoàn thành yêu cầu
của giáo viên
1 Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chât vô cơ
a Kim loại - > Muối
VD: Zn - > ZnSO4
Cu - > CuCl2
PT: Zn + H2SO4 - > ZnSO4 + H2
Cu + Cl2 - > CuCl2
b kim loại - > barơ - > Muối - > Muối
Na - > NaOH - > Na2SO4 - > NaCl PT:1 2 Na + 2 H2O - >2 NaOH + H2
2 2 NaOH + H2SO4 - > Na2SO4 +2 H2O
3 Na2SO4 + BaCl2 - > BaSO4 + 2 NaCl
c kim loại - > oxit barơ - > Barơ - > Muối 1 - > muối 2
VD: Ba - > BaO - > Ba(OH)2 - > BaCO3
-> BaCl2
d Kim loại - >oxit barơ - > Muối - >
Barơ - > Muối - > muối VD: Cu - > CuO - > CuSO4 - > Cu(OH)2
-> CuCl2 - > Cu(NO3)2
2 Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại
a, muối - > kim loại VD: Cu - > CuCl2
b, muối - > Barơ - > oxit barơ - > kim loại VD: Fe2(SO4)3 - > Fe(OH)3 - > Fe2O3 - > Fe
c, barơ - > muối - > kim loại VD: Cu(OH)2 - > CuSO4 - > Cu
d, oxit barơ - > kim loại VD: CuO - > Cu
Trang 7
Hoạt động 2: Luyện tập (20’)
- Mục tiêu: Giúp hs luyện tập kiến thức đã học bằng các bài tập cụ thể
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật giao nhiệm vụ, đặt câu hỏi.
GV: đưa ra bài tập 2: y/c HS làm bài
vào vở và một Hs lên bảng chữa bài
GV: cho HS nhậnn xét bài tập trên
bảng
GV: y/c HS làm bài tập 3
GV: gợi ý : dựa vào t/c khác nhau
của từng kim loại
GV: cho các HS nhận xét bài tập trên
bảng và chữa bài nếu sai
GV: cho Hs đọc bài và tóm tắt bài
GV: gọi ý
hết , chất nào dư, SP sau PƯ là
chất gì
n của chất
Vận dụng CT : CM =
n v
II Bài tập
Bài tập 2: sgk- 72
a, Al - > AlCl3 - > Al(OH)3 - > Al2O3
PT:1/ 2 Al + 3 Cl2 - > 2AlCl3
2/ AlCl3 + 3 NaOH - > Al(OH)3 + 3 NaCl
3/ 2Al(OH)3 ⃗t 0 Al2O3 + 3H2O
b, Al - > Al2O3 - > AlCl3 - > Al(OH)3
PT: 1/ 4 Al + 3 O2 ⃗t 0 2 Al2O3
2/ Al2O3 + 6 HCl - > 2 AlCl3 + 3 H2O 3/ AlCl3 + 3 NaOH - > Al(OH)3 + 3 NaCl
Bài tập 3: sgk-72
B1: Cho 3 kim loại t/d với NaOH , kim loại nào t/d - > Al
4 Al + 2 NaOH + 4 H2O - > 2 NaAlO3 +
5 H2
B2: còn lại Ag, Fe cho PƯ với dd HCl - > nhận ra Ag không tác dụng
Fe + 2 HCl - > FeCl2 + H2
Bài tập 10: sgk-72
PT: Fe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu Theo bài ra ta tính được
Fe là: 5,6 g
11,2 g
- Trong dd còn d: 5,6 g CuSO4
sau PƯ là: 0,35 M
4 Hướng dẫn về nhà và chuẩn bị bài sau (4’)
- GV: chốt lại cách làm bài tập nhận biết, bài tập tính theo PTHH như các dạng bài vừa làm
- GV: Dặn dò HS ôn tập để kiểm tra học kì
Trang 8- BTVN: 1,4,5,6,7,9,8: sgk-72.
