- HS thực hiện Kết luận: GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Trạng thái tự nhiên: + Iot chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, ít nhất so với các halogen khác: rất ít trong nước biển, 1 số lo[r]
(1)Ngày soạn: 02/01/2010 Ngày giảng: 04/01/2010 TIẾT 57 IOT I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng iot - Thành phần phân tử, tính chất bản, số ứng dụng, điều chế số hợp chất iot HS hiểu: - Tính chất hóa học iot là tính oxi hóa mạnh yếu brom, flo và clo Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học iot - Viết các PTHH chứng minh tính chất hóa học iot - Giải số bài tập có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: DC và HC: + Bát sứ, ống hút Iot tinh thể, nước cất, hồ tinh bột - HS: III PHƯƠNG PHÁP - Nêu vấn đề, đàm thoại IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài Thời gian: 7p Cách tiến hành: - So sánh tính chất hóa học brom với clo Viết phương trình hóa học minh họa Hoạt động 1: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên và phương pháp điều chế iot * Mục tiêu: HS nắm trạng thái tự nhiên và phương pháp điều chế iot * Thời gian: 7p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu SGK và nhận xét trạng thái tự nhiên iot Giải thích trạng thái đó - HS thực Bước 2: - Y/c HS cho biết nguyên tắc và phương pháp điều chế iot Viết PTHH - HS thực Kết luận: GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Trạng thái tự nhiên: + Iot tồn dạng hợp chất, ít so với các halogen khác: ít nước biển, số loại rong biển Nếu thiếu iot người ta dễ mắc bệnh bướu cổ * Điều chế: + Oxi hóa ion I-, chất oxi hóa là clo, brom -1 -1 + Sục khí clo vào dd iotua: 2Na I + Cl2 2Na Cl + I Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất và ứng dụng iot * Mục tiêu: HS nắm tính chất vật lí và tính oxi hóa mạnh iot kém flo, clo và brom * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu SGK tìm hiểu tính chất vật lí iot Lop10.com (2) - GV ĐVĐ: Iot là nguyên tố nhóm halogen nên iot có tính chất hóa học giống clo và brom GV biểu diễn TN phản ứng brom với iot Y/c HS viết PTHH phản ứng brom với hidro, kim loại - HS thực Bước 2: - GV y/c HS quan sát TN nhỏ vài giọt cồn iot vào hồ tinh bột, nhận xét tượng và giải thích, viết PTHH, rút kết luận - HS thực Bước 3: - GV y/c HS nghiên cứu SGK tìm hiểu ứng dụng iot - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * Tính chất vật lí: Là chất rắn, màu đen tím Khi đun nóng iot chuyển trực tiếp từ thể rắn sang thể => Sự thăng hoa iot Iot tan it nước tạo thành nước iot Iot tạo với hồ tinh bột chất có màu xanh => Iot là thuốc thử nhận biết tinh bột và ngược lại * Tính chất hóa học: + Tác dụng với hidro: 0 H 2(k) + I 2(k) A +1 1 H I (k) ∆H = 51,88 kJ +3 -1 xt: H O + Tác dụng với nhiều kim loại: 2Al + 3I2 2Al I Brom thể tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa iot yếu brom, clo và flo * Ứng dụng: - Cồn iot để sát trùng, dược phẩm, muối iotua (KI KClO3) trộn vào muối ăn để chống bệnh bướu cổ… Hoạt động 3: Tìm hiểu số hợp chất iot * Mục tiêu: HS nắm tính chất, điều chế HI, axit HI và hợp chất chứa oxi iot * Thời gian: 12p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV yc HS dựa vào quy luật biến đổi tính chất HX cho biết tính bền, tính khử, tính axit HI và axit HI Viết PTHH phản ứng phân hủy HI và phản ứng HI với FeCl3 Rút nhận xét - HS thực Bước 2: - GV HD HS viết công thức số hợp chất iot Viết PTHH clo, brom với dung dịch KI Nhận xét tính tân các muối iotua - HS thực Kết luận: - GV gọi HS nhận xét, bổ sung sau đó GV bổ sung và chốt kiến thức * HI kém bền, có tính khử mạnh các HX khác Dung dịch HI có tính axit mạnh so với các dung dịch HX khác * PTHH: Cl2 + 2KI 2KCl + I Br2 + 2KI 2KBr + I * Đa số các muối iotua tan nước, số muối không tan: AgI (màu vàng), PbI (vàng) * Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom có tính khử mạnh - Số oxi hóa iot: -1, +1, +3, +5, +7 (giống clo và brom) Tổng kết và hướng dẫn học bài - GV nhấn mạnh nội dung trọng tâm bài học, HD HS so sánh tính chất iot với brom, clo và flo - Cho HS làm BT 2, để củng cố bài học - BTVN: 1, 4, 5, 6, SGK/145 - Chuẩn bị tiết sau: Luyện tập chương + Ôn tập nội dung toàn chương và BT chương Lop10.com (3)