Tiết 9:CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ giao an hoa hoc 10

Trường THPT ..............................................................................năm học 2015-2016 Ngày soạn:13/9/2015 Tiết 9: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử. - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên. - Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron 2 (ns np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron). Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng. Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng. 2.Kĩ năng: - Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học. - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học cơ bản (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng.. II. CHUẨN BỊ: 1,Giáo viên: Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và phân lớp ( hoặc bảng qui tắc Kleckowski); cấu hình e của 20 nguyên tố đầu. Phương pháp: thuyết trình- đàm thoại- vấn đáp 2,Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. III. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Xác định số lớp e, số e ở mỗi lớp trong các nguyên tử: 8 O; 15 P; 11 Na; 17 Cl ; 18 Ar 3.Tiến trình bài học a) Đặt vấn đề: Dựa vào số electron tối đa của từng lớp, từng phân lớp ta có thể viết cấu hình e của nguyên tử. Cấu hình e được biểu diễn như thế nào, hôm nay chúng ta sẽ cùng tìm hiểu. b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG HS VÀ GV NỘI DUNG Hoạt động 1: Tìm hiểu Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử - Gv: Trong 7 lớp e của nguyên tử, lớp I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG nào có mức năng lượng thấp nhất? TRONG NGUYÊN TỬ: - Hs trả lời - Các electron sắp vào các lớp và phân lớp - Gv thông tin về về thứ tự mức năng từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng các phân lớp lượng cao theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p - Gv lưu ý hs về sự chèn mức năng 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s,… lượng dẫn đến năng lượng phân lớp 4s - Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự chèn nhỏ hơn 3d mức năng lượng nên mức năng lượng của - Cho hs xem sơ đồ phân bố mức năng 4s thấp hơn 3d. lượng của các lớp và phân lớp 1 Kế hoạch dạy Hoá Học 10 Trường THPT ..............................................................................năm học 2015-2016 Hoạt động 2: Tìm hiểu Cấu hình electron của nguyên tử II. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA - Gv: Sự biểu diễn electron phân bố trên NGUYÊNTỬ: các phân lớp, lớp theo thứ tự từ trong ra 1. Cấu hình e của nguyên tử: ngoài gọi là cấu hình e nguyên tử GV - Cấu hình electron: Biểu diễn sự phân bố yêu cầu hs cho biết quy ước và các e trên các lớp và phân lớp bước viết cấu hình electron - Ví dụ: Cấu hình e của các nguyên tử: 1 - Gv viết cấu hình e của H, He, O 1H: 1s 2 - Hs viết cấu hình e của Ar, Ca, Br 2He: 1s 2 2 4 - Gv nhận xét và viết cấu hình gọn theo hay [ He] 2s2 2p4 8O: 1s 2s 2p 2 2 6 2 6 nguyên tố khí hiếm có câu hình gần 18 Ar : 1s 2s 2p 3s 3p giống 2 2 6 2 6 2 2 20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s hay [ Ar ] 4s 2 2 6 2 6 10 4s2 4p5 hay 35Br: 1s 2s 2p 3s 3p 3d [ Ar ] 3d10 4s2 4p5 - Phân lớp cuối cùng là họ của nguyên tố : + H, He, Ca: là nguyên tố s vì e cuối - Gv thông tin về nguyên tố s, p, d, f cùng điền vào phân lớp s . - Hs xác định nguyên tố s, p, d, f cho + O, Ar, Br: là nguyên tố p vì e cuối các vd trên cùng điền vào phân lớp p. + Ngoài ra còn có nguyên tố d, nguyên tố f. - Hướng dẫn hs xem cấu hình e của 20 2/ Cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu nguyên tố đầu trong SGK ( xem sách GK) Hoạt động 3:tìm hiểu Đặc điểm electron lớp ngoài cùng - Gv: Dựa vào ví dụ trên cho biết lớp e ngoài cùng có tối đa bao nhiêu e? - Hs trả lời - Gv thông tin về đặc điểm lớp e ngoài cùng, yêu cầu hs vận dụng cho các ví dụ trên III/ ĐẶC ĐIỂM LỚP ELECTRON NGOÀI CÙNG: - Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp e ngoài cùng có nhiều nhất là 8 e - Các nguyên tử đều có khuynh hướng đạt trạng thái bão hòa bền với 8 e ở lớp ngoài cùng( trừ He, 2e ngoài cùng). - Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố: + Nếu tổng số e ngoài cùng < 4 (1,2,3e) => Nguyên tử CHO e ⇒ là kim loại. + Nếu tổng số e ngoài cùng > 4 (5,6,7e) ⇒ Nguyên tử NHẬN e ⇒ là phi kim. + Nếu tổng số e ngoài cùng = 4 ⇒ Nguyên tử có thể là kim loại hoặc phi kim. + Nếu tổng số e ngoài cùng = 8 ( trừ He , 2e ⇒ Nguyên tử bền về mặt hóa ngoài cùng) học ⇒ là khí hiếm. 2 Kế hoạch dạy Hoá Học 10 Trường THPT ..............................................................................năm học 2015-2016  Vậy: khi biết cấu hình e của nguyên tử có thể dự đoán được các loại nguyên tố. IV TỔNG KẾT VÀ H ƯỚNG DẪN HỌC TẬP 1.Tổng kết:: • Viết lại thứ tự sự tăng mức năng lượng để phân bố e vào các lớp vỏ nguyên tử? • Viết cấu hình e và xác định các nguyên tố sau thuộc kim loại, phi kim, khí hiếm?Tại sao? 29 Cu ; 20Ca ; 36Kr 2.Hướng dẫn học tập • Câu hỏi trắc nghiệm: 1,2,3/ trang 27, 28 sách GK và 1.46/trang 10 sách BT. • Làm vào tập: Bài 4  6 / trang 28 sách GK và 1.41/trang 10 sách BT. Ngày soạn:13/9/2015 Tiết 10: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ(tiết1) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Sự chuyển động của electron trong nguyên tử - Lớp, phân lớp và số electron tối đa trên một lớp, phân lớp - Cấu hình electron và đặc điểm electron lớp ngoài cùng 2.Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng viết cấu electron nguyên tử - Xác định tính chất cơ bản của nguyên tố 3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy logic .II. CHUẨN BỊ: 1,Giáo viên: Giáo án, bài tập Phương pháp: thuyết trình- đàm thoại- vấn đáp 1,Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. III. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong quá trình luyện tập 3.Tiến trình bài học Đặt vấn đề: Chúng ta đã nghiên cứu về lớp vỏ nguyên tử và cấu hình electron, bây giờ chúng ta sẽ tiến hành vận dụng kiến thức đã học vào thực tế bài tập HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững 3 Kế hoạch dạy Hoá Học 10 Trường THPT ..............................................................................năm học 2015-2016 -Gv phát vấn hs về phần kiến thức đã học: + Thứ tự mức năng lượng? + Có bao nhiêu loại phân lớp, số electron tối đa trên mỗi phân lớp? + Với n ≤ 4 thì số electron tối đa trên một lớp được tính như thế nào? + Dựa vào đâu ta biết được họ của nguyên tố? + Đặc điểm lớp electron ngoài cùng? + Gv thông tin về sự tạo thành ion A/ KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 1/ Thứ tự các mức năng lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s… 2/ Số e tối đa trong: • Lớp thứ n (=1,2,3,4) là 2n2e. • Phân lớp: s2 , p6 , d10 , f14 . 3/ Electron có mức năng lượng cao nhất phân bố vào phân lớp nào thì đó chính là họ của nguyên tố. 4/ Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố, sẽ bão hòa bền với 8e( Trừ He, 2e ngoài cùng). Hoạt động 2: Bài tập về cấu hình e 4 nhóm thảo luận làm 4 bài tập (5’)  Đại diện mỗi nhóm lên bảng trình bày, nhóm khác nhận xét  Gv nhận xét, giảng giải BT4/30SGK: Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 a) Có 4 lớp electron b) Lớp ngoài cùng có 2 e c) Nguyên tố đó là kim loại BT6/30SGK: a) 15e b) 15 c) lớp thứ 3 d) Có 3 lớp e, Lớp thứ nhất có 2e, lớp thứ 2 có 8e, lớp thứ 3 có 5e e) là phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng BT8/30SGK: a) 1s 2 2 s1 b) 1s 2 2s 2 2 p3 c)1s 2 2s 2 2 p 6 d) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p3 e) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p5 g) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 Hoạt động 3: Bài tập về đồng vị BT1: Brôm có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 79Br chiếm 54,5%. Xác định đồng vị còn lại, biết nguyên tử khối trung bình của Br là 79,91. BT2: Clo có 2 đồng vị là 1735Cl; 1737Cl . Tỉ lệ số nguyên tử của 2 đồng vị này là 3:1. Tính nguyên tử lượng trung bình của clo? - Phân nhóm chẵn, lẻ thảo luận 2 bài tập 4 BT1: Phần trăm đồng vị thứ hai là 100 - 54,5 = 45,5% Gọi M là nguyên tử khối của đồng vị thứ 2, ta có: _ A= 79.54,5 + M .45,5 = 79,91  100 81(u) Kế hoạch dạy Hoá Học 10 M= Trường THPT ..............................................................................năm học 2015-2016 - Giáo viên chỉ định đại diện bất kì của 2 nhóm lên BT2: Nguyên tử khối trung bình của bảng Clo: _ 35.3 + 37.1 - Học sinh khác theo dõi, nhận xét A= = 35,5 (u) 3 +1 - Giáo viên nhận xét, đánh giá IV TỔNG KẾT VÀ H ƯỚNG DẪN HỌC TẬP 1.Tổng kết: Cấu hình electron của nguyên tử M sau khi đi 1e là 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 . Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử, cho biết điện tích hạt nhân, số proton, nơtron của nguyên tử M và tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố M? 2.Hướng dẫn học tập Làm bài tập - SGK: 1,2,3,5,7,9/30 - SBT: 1.511.57/11,12 - Gv hướng dẫn bài tập về nhà: Clo có 2 đồng vị là 1735Cl; 1737Cl . Hãy tính số nguyên tử 35 17 Cl có trong 5,85 g NaCl, biết rằng nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Kí duyệt, Ngày tháng năm 2015 Tổ trưởng 5 Kế hoạch dạy Hoá Học 10  ... Cấu hình electron nguyên tử II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA - Gv: Sự biểu diễn electron phân bố NGUYÊNTỬ: phân lớp, lớp theo thứ tự từ Cấu hình e nguyên tử: gọi cấu hình e nguyên tử GV - Cấu hình electron: ... 27, 28 sách GK 1.46/trang 10 sách BT • Làm vào tập: Bài  / trang 28 sách GK 1.41/trang 10 sách BT Ngày soạn:13/9/2015 Tiết 10: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (tiết1 ) I MỤC TIÊU: 1.Kiến... động electron nguyên tử - Lớp, phân lớp số electron tối đa lớp, phân lớp - Cấu hình electron đặc điểm electron lớp 2.Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết cấu electron nguyên tử - Xác định tính chất nguyên