Huong dan thuc hien chuan kien thuc ki nang monHoa hoc 9

- Tiến hành một số thí nghiệm để HS quan sát và rút ra tính chất hóa học của axit + Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước (được gọi là phản ứng trung hoà) + Khi xét tác dụng của [r]

(1)

VỤ GIÁO DỤC TRUNG HỌC BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ năng Của chương trình giáo dục phổ thơng

Mơn hố học lớp THCS

(2)

PHẦN THỨ HAI

Đ2 HƯỚNG DẪN THỰC HIỆN CHUẨN KIẾN THỨC KĨ NĂNG CỦA CHƯƠNG TRÌNH GIÁO DỤC PHỔ THƠNG

MƠN HỐ HỌC LỚP THCS Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài 1, : OXIT A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức Biết được:

- Tính chất hố học oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính

- Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit lưu huỳnh đioxit Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học CaO, SO2

- Phân biệt phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit

- Phân biệt số oxit cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất B Trọng tâm

 Tính chất hóa học oxit  Phản ứng điều chế loại oxit

C Hướng dẫn thực hiện

- Tiến hành số thí nghiệm song song đồng thời với oxit bazơ oxit axit tác dụng với nước dùng quỳ tím để xác nhận tạo thành dung dịch bazơ dung dịch axit Trên sở đó, giúp HS quan sát nhận xét: chất có tính bazơ tác dụng với chất có tính axit ngược lại

- Học sinh hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng  phán đốn tính chất CaO, SO2

- Sử dụng thí nghiệm để HS quan sát nhận xét CaO SO2, chất oxit axit, chất oxit bazơ Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất CaO SO2

- Biết phương pháp điều chế CaO SO2 phịng thí nghiệm, cơng nghiệp phản ứng hoá học làm sở cho phương pháp điều chế

- Học sinh biết tiến hành số thí nghiệm hố học đơn giản, an tồn tiết kiệm hố chất Học sinh biết tiến hành thí nghiệm để chứng

minh cho tính chất hố học

- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế oxit (dưới dạng giải thích sơ đồ)

+ Phân biệt oxit phương pháp hóa học

+ Bài tốn tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp oxit xác định công thức oxit

Bài 3, 4: AXIT A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

(3)

- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H2SO4 cơng nghiệp

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hố học axit nói chung - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit HCℓ, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc, nóng

- Nhận biết dung dịch axit HCℓ dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dung dịch muối sunfat

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ,H2SO4 phản ứng B Trọng tâm

 Tính chất hóa học axit, tính chất riêng H2SO4  Nhận biết axit H2SO4 muối sunfat

- Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát rút tính chất hóa học axit + Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước (được gọi phản ứng trung hoà) + Khi xét tác dụng axit với kim loại, khơng viết phương trình hố học kim loại với axit nitric HNO3

+ Không nêu điều kiện để kim loại tác dụng với dung dịch axit giải phóng khí hiđro

+ Chỉ viết phương trình hố học H2SO4 đặc, nóng với kim loại đồng Cu (chú ý khơng giải phóng H2)

- Từ tính chất chung axit, yêu cầu HS phán đốn tính chất axit HCl, axit H2SO4 lỗng: có đầy đủ tính chất axit Axit H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại hoạt động) tính háo nước (Sử dụng thí nghiệm để thấy tính chất riêng H2SO4)

- Sử dụng thí nghiệm để HS quan sát nhận biết H2SO4

- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất, điều chế axit mối quan hệ axit với oxit (dưới dạng giải thích sơ đồ)

+ Nhận biết axit phương pháp hóa học

+ Bài tốn tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp axit

Bài 6: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit

- Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ dung dịch muối sunfat Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng viết phương trình hố học thí nghiệm

- Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm

 Phản ứng CaO P2O5 với nước

 Nhận biết dung dịch axit H2SO4 , HCl muối sunfat

(4)

+ Rót chất lỏng vào ống nghiệm

+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Nhỏ giọt chất lỏng lên giấy thị công tơ hút + Lắc ống nghiệm

+ Đốt chất rắn bình thủy tinh miệng rộng

 Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét

Thí nghiệm Phản ứng canxi oxit với nước

+ Mẩu nhỏ CaO tan nhanh ống nghiệm nóng lên

+ Quỳ tím chuyển màu xanh phenolphtalein khơng màu chuyển màu hồng + Kết luận: CaO oxit bazơ tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ

Thí nghiệm Phản ứng điphotpho pentaoxit P2O5 với nước. + Photpho cháy tạo khói trắng

+ Sau thêm nước, lắc nhẹ khói trắng tan hết dung dịch bình làm quỳ tím hóa đỏ

+ P2O5 oxit axit tác dụng với nước tạo dung dịch axit

Thí nghiệm Nhận biết dung dịch chất lọ nhãn đựng H2SO4 loãng, HCℓ Na2SO4

- Biết quy trình nhận biết chất gồm hai giai đoạn: lập sơ đồ nhận biết cách tiến hành thao tác theo trình tự hợp lí

Bài 7, 8: BAZƠ A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

- Tính chất hố học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hố học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân huỷ)

- Tính chất, ứng dụng natri hiđroxit NaOH canxi hiđroxit Ca (OH)2; phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn

- Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung dịch Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan

- Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết dung dịch NaOH dung dịch Ca (OH)2

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học bazơ

- Tìm khối lượng thể tích dung dịch NaOH Ca (OH)2 tham gia phản ứng B Trọng tâm

 Tính chất hóa học bazơ  Thang pH

- Tiến hành thí nghiệm để HS quan sát nhận xét:

+ Các dung dịch bazơ (kiềm  bazơ tan): làm đổi màu quỳ tím thành xanh

dung dịch phenolphtalêin không màu thành màu đỏ, tác dụng với oxit axit axit tạo thành muối nước, tác dụng với dung dịch muối

+ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ, tạo thành oxit nước

+ Cả bazơ tan bazơ không tan tác dụng với axit tạo thành muối nước Phản ứng phản ứng trung hoà

- Dựa vào tính chất chung bazơ, HS phán đốn tính chất NaOH Ca(OH)2 (có thể tiến hành số thí nghiệm để chứng minh)

(5)

- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất, điều chế bazơ mối quan hệ bazơ với oxit (dưới dạng giải thích sơ đồ)

+ Phân biệt bazơ, bazơ phương pháp hóa học

+ Bài tốn tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp bazơ xác định công thức bazơ

Bài 9, 10, 11: MUỐI PHÂN BĨN HỐ HỌC A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

- Tính chất hoá học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Một số tính chất ứng dụng natri clorua (NaCl) kali nitrat (KNO3) - Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hố học thông dụng Kĩ năng

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hố học muối

- Nhận biết số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

B Trọng tâm

 Tính chất hóa học muối

 Phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi  Một số muối làm phân bón hóa học

- Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát nhận xét: + Muối tác dụng với bazơ, với axit, với muối, với kim loại + Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao

(phản ứng với kim loại phản ứng thế, phản ứng với bazơ, axit, muối phản ứng trao đổi, phản ứng phân hủy muối phản ứng phân tích)

- Sử dụng mơ hình sơ đồ động để giúp HS qua sát rút nhận xét: Phản ứng trao đổi phản ứng hố học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất không tan dễ bay

- Có thể sử dụng thí nghiệm song song mang tính phản chứng để giúp HS thấy điều kiện xảy phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi, chất khơng tan

- Muối ăn có nước biển đời sống hàng ngày nên giúp HS tự trao đổi ý kiến với để biết NaCl Giới thiệu KNO3

- Trước hết, cần cho HS biết nguyên tố vi lượng có tác dụng trồng Từ thấy việc sử dụng số muối làm phân bón hóa học

- Những phân bón hố học đơn thường dùng phân đạm (urê, amoni nitrat, amoni sunfat); phân lân (photphat tự nhiên, supephotphat); phân kali; phân bón kép có chứa hai ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K; phân bón vi lượng chứa lượng hợp chất bo, kẽm, mangan…

- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế muối

+ Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn mối quan hệ muối với axit, bazơ, oxit (dưới dạng giải thích sơ đồ)

(6)

+ Bài tốn tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp muối xác định công thức muối

Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

- Biết chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối Kĩ năng

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vơ

- Viết phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

B Trọng tâm

 Mối quan hệ hai chiều loại hợp chất vô  Kĩ thực phương trình hóa học

- Hướng dẫn HS tự lập sơ đồ tóm tắt tính chất hố học loại hợp chất vơ mối quan hệ loại hợp chất vô (có thể dùng sơ đồ trống sơ đồ khuyết phần)

- Học sinh nắm vững biến đổi qua lại chủ yếu loại hợp chất vơ cơ, khơng u cầu sơ đồ hố tồn biến đổi qua lại Có thể tham khảo sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vơ 12 sách giáo khoa Hố (trang 40) Chú ý đánh số thứ tự mũi tên biến đổi hoá học

- Rèn luyện HS viết phương trình hố học minh hoạ cho phản ứng hoá học biến đổi trực tiếp hai loại hợp chất vô

- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế oxit, axit, bazơ, muối

+ Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối (dưới dạng giải thích sơ đồ)

+ Phân biệt hợp chất vơ phương pháp hóa học

+ Bài tốn tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp chất xác định công thức hợp chất

Bài 14: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác với axit Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học

(7)

 Phản ứng bazơ với muối, với axit

 Phản ứng muối với kim loại, với axit, với muối

 Hướng dẫn HS thao tác TN như:

+ Rót chất lỏng vào ống nghiệm

+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Thả đinh sắt vào ống nghiệm

+ Lắc ống nghiệm

+ Thả lượng nhỏ chất rắn vào đáy ống nghiệm

Thí nghiệm Phản ứng Natri hiđroxit với sắt (III) clorua + Có kết tủa màu vàng nâu xuất

Thí nghiệm Phản ứng đồng (II) hiđroxit với axit HCl. + kết tủa Cu(OH)2 tan thành dung dịch có màu xanh

Thí nghiệm Đồng (II) sunfat tác dụng với sắt

+ Sau -5 phút có lớp màu đỏ bám đinh sắt Thí nghiệm Bari clorua tác dụng với muối Na2SO4. + Có kết tủa màu trắng xuất

Thí nghiệm Bari clorua tác dụng với axit H2SO4. + Có kết tủa màu trắng xuất

Kết luận:  Bazơ có tính chất tác dụng với axit muối

 Muối có tính chất tác dụng với kim loại, muối axit

 Dung dịch BaCl2 thuốc thử để nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Các hoá chất NaOH, H2SO4 hoá chất dễ ăn mịn da, giấy, vải , làm thí nghiệm phải cẩn thận, khơng để hố chất dây vào người, quần áo, sách bàn học

Chương 2: KIM LOẠI

Bài 15, 16, 17: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI. A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

- Tính chất vật lí kim loại

- Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối

- Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Kĩ năng

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối

- Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

B Trọng tâm

 Tính chất vật lí tính chất hóa học kim loại  Dãy hoạt động hóa học kim loại

(8)

- Tiến hành số thí nghiệm để HS rút nhận xét:

+ Kim loại có tính dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, ánh kim Dựa vào tính chất vật lí số tính chất khác, người ta sử dụng kim loại đời sống sản xuất

+ Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối oxit Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCℓ, H2SO4 loãng ) tạo thành muối giải phóng khí hiđro Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại muối

- Học sinh tự tiến hành số thí nghiệm đơn giản: + uốn dây kim loại

+ đốt nóng đoạn dây đồng đèn cồn (để mẩu nến đoạn dây đồng, HS quan sát thấy mẩu nến bị chảy ra)

+ đốt dây Fe (xoắn ruột gà) bình chứa O2 + Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl + Đinh sắt tác dụng với dung dịch CuSO4

HS quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét

- HS biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động, yếu cách xếp theo cặp Từ rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết

- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất chung điều chế kim loại

+ Bài tốn tính khối lượng kim loại, tính % khối lượng hỗn hợp kim loại xác định nguyên tố

Bài 18, 19, 20: NHÔM, SẮT VÀ HỢP KIM SẮT A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

- Tính chất hố học nhơm, sắt: chúng có tính chất hố học chung kim loại; nhơm sắt không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội; nhôm phản ứng với dung dịch kiềm; sắt kim loại có nhiều hố trị

- Phương pháp sản xuất nhơm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy - Thành phần gang thép

- Sơ lược phương pháp luyện gang thép Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học nhơm sắt Viết phương trình hố học minh hoạ

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhôm luyện gang, thép

- Phân biệt nhôm sắt phương pháp hố học

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm sắt Tính khối lượng nhơm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

B Trọng tâm

 Tính chất hóa học nhơm  Tính chất hóa học sắt

 Khái niệm hợp kim sắt cách sản xuất gang, thép

- Sử dụng vật để thấy:

+ Nhôm, sắt có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt; sắt dẫn điện, dẫn nhiệt nhôm

+ Nhơm kim loại nhẹ, sắt có tính nhiễm từ

(9)

+ Nhơm có tính chất hoá học chung kim loại: tác dụng với phi kim, dung dịch axit (trừ HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội), tác dụng với dung dịch muối kim loại hoạt động

+ Nhơm cịn có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng hiđro

+ Sắt có tính chất hố học chung kim loại: tác dụng với phi kim, dung dịch axit (trừ HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội), tác dụng với dung dịch muối kim loại hoạt động

+ Sắt thể hóa trị II III hợp chất

- Nhôm, hợp kim nhơm hợp kim sắt có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống

- Nhôm sản xuất cách điện phân hỗn hợp nóng chảy Aℓ2O3 Criolit

- Gang loại hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5%; ngồi gang cịn có lượng nhỏ số nguyên tố khác Si, Mn, S

Thép hợp kim sắt với cacbon va số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm 2% Thép luyện lị luyện thép cách oxi hố số nguyên tố có gang C, Mn, Si, S, P

- Chỉ biết:

+ Phản ứng CO khử Fe2O3 thành Fe trình luyện gang + Sơ đồ cấu tạo lò luyện gang lò luyện thép (lò thổi oxi) + Sơ lược qui trình kỹ thuật

+ Khơng viết phương trình hố học Aℓ với dung dịch NaOH

- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế Al, Fe

+ Bài tốn tính khối lượng Al, Fe , tính % khối lượng hỗn hợp Al, Fe với kim loại khác xác định nguyên tố Al, Fe

Bài 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

- Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Cách bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Kĩ năng

- Quan sát số thí nghiệm rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Nhận biệt tượng ăn mòn kim loại thực tế

- Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình B Trọng tâm

 Khái niệm ăn mịn kim loại yếu tố ảnh hưởng  Biện pháp chống ăn mòn kim loại

- Thông qua tượng tự nhiên, gíup HS thấy:

+ Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng hoá học mơi trường tự nhiên gọi ăn mịn kim loại

- Tiến hành thí nghiệm để HS thấy:

(10)

+ Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào chất môi trường (thành phần môi trường), nhiệt độ môi trường (sơ lược)

- Thơng qua tượng tự nhiên, gíup HS thấy:

+ Các biện pháp chống ăn mịn là: ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với mơi trường chế tạo hợp kim bị ăn mòn

- Luyện tập: + Xét tượng ăn mòn kim loại tự nhiên nhóm kim loại, phi kim, hợp chất

+ Cách phịng, chống ăn mịn kim loại thơng qua số tập cụ thể Bài 23: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM, SẮT A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Nhơm tác dụng với oxi

- Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm sắt Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học

 Phản ứng nhôm với oxi  Phản ứng sắt với lưu huỳnh  Nhận biết nhôm sắt

+ Khum tờ bìa xúc bột nhơm vào

+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lấy bột kim loại vào ống nghiệm

+ Đun nóng ống nghiệm đèn cồn

Thí nghiệm Phản ứng nhơm với oxi + bột nhơm cháy sáng chói theo tia + chất tạo thành màu trắng

Thí nghiệm Tác dụng lưu huỳnh với bột sắt. + sắt màu xám đen, lưu huỳnh màu vàng

+ sản phẩm màu đen tuyền khơng bị nam châm hút Thí nghiệm Phân biệt Al với Fe

+ Kim loại không tan dung dịch NaOH Fe + Kim loại tan dung dịch NaOH Al

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, phương pháp nhận biết chất Chương 3: PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC

Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

(11)

- Tính chất vật lí phi kim

- Tính chất hố học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi - Sơ lược mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu số phi kim Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hố học phi kim

- Viết số phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hố phi kim - Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hố học B Trọng tâm

 Tính chất hóa học chung phi kim

- Sử dụng vật thể tượng tự nhiên giúp HS nhận xét: Phi kim tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí; phần lớn phi kim khơng dẫn điện, khơng dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp; số phi kim độc (như clo, brôm, iôt)

- Tiến hành số thí nghiệm để xác nhận:

+ Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit (do oxi); phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí (với oxi tạo thành nước, với clo tạo thành khí HCℓ, với C, S, Br2 tạo thành hợp chất khí F, O, Cℓ phi kim hoạt động mạnh S, P, C, Si phi kim hoạt động

yếu hơn)

- Có nội dung đọc thêm tính oxi hoá phi kim theo quan điểm nhận electron - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất chung điều chế phi kim

+ Bài tốn tính khối lượng phi kim, tính % khối lượng hỗn hợp phi kim xác định nguyên tố

Bài 26: CLO A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

- Tính chất vật lí clo

- Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

- Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học clo viết phương trình hố học

- Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm tính tẩy mầu clo ẩm

- Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn

B Trọng tâm

 Tính chất vật lí hóa học clo

 Phương pháp điều chế clo phòng TN CN

- Sử dụng mẫu khí clo điều chế trước để HS quan sát nhận xét: Clo khí màu vàng lục, mùi hắc độc

(12)

mạnh với hiđro tạo thành chất khí Clo cịn tác dụng với nước dung dịch kiềm (như NaOH)

- Clo có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

- Trong phịng thí nghiệm, clo điều chế cách dùng chất oxi hoá mạnh tác dụng với dung dịch axit HCℓ đặc

Trong công nghiệp, clo điều chế cách điện phân dung dịch NaCℓ bão hồ có màng ngăn xốp

- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế Cl2

+ Bài tốn tính nồng độ dung dịch xác định công thức hợp chất chứa clo

Bài 27: CACBON A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

- Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại

- Ứng dụng cacbon Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất cacbon - Viết phương trình hố học cacbon với oxi, với số oxit kim loại

- Tính lượng cacbon hợp chất cacbon phản ứng hố học B Trọng tâm

 Tính chất hóa học cacbon  ứng dụng cacbon

- Giới thiệu khái niệm dạng thù hình, dựa vào loại than tự nhiên giúp HS nhận xét cacbon có dạng thù hình

- Trong dạng thù hình cacbon, nói đến kim cương, than chì cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng), chưa nói đến fuleren

- Than gỗ, than xương điều chế (gọi than hoạt tính) có tính hấp phụ cao

- Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát rút nhận xét: Cacbon phi kim hoạt động yếu, thể phản ứng với oxi số oxit kim loại Tính chất hố học quan trọng cacbon tính khử nhiệt độ cao

- Một số ứng dụng cacbon tương ứng với tính chất vật lí tính chất hố học dạng thù hình cacbon

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính khử cacbon

+ Bài tốn tính khối lượng than, khối lượng chất bị khử lượng nhiệt tỏa tiêu thụ phản ứng cacbon

Bài 28, 29: HỢP CHẤT CỦA CACBON A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

(13)

- CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 axit yếu, khơng bền

- Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường Kĩ năng

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp B Trọng tâm

 Tính chất hóa học CO, CO2, H2CO3 muối cacbonat

- Từ tượng thực tế tự nhiên, giúp HS nhận xét:

+ CO khí khơng màu, khơng mùi, độc; oxit trung tính, khơng tạo muối, có tính khử mạnh: tác dụng với oxi nhiều oxit kim loại; dùng làm chất khử, nhiên liệu ngun liệu cơng nghiệp (tiến hành thí nghiệm khử CuO CO)

+ CO2 khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, khơng trì sống cháy;

- Tiến hành số thí nghiệm theo hình 3.12; 3.13 (trang 86) ; 3.14; 3.15 3.16 (trang89) SGK để giúp HS quan sát rút nhận xét:

+ CO2 oxit axit, tác dụng với nước, kiềm oxit bazơ; dùng sản xuất nước giải khát có ga, dập tắt đám cháy

+ H2CO3 axit yếu, không bền, dễ bị phân huỷ thành CO2 H2O

+ Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit mạnh, với dung dịch bazơ với dung dịch muối khác; dễ bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí CO2 (trừ Na2CO3, K2CO3…) Một số muối cacbonat dùng làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng, thuốc chữa bệnh…

- Ren luyện HS viết PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có tính chất oxit axit

- Về muối cacbonat, viết phương trình hố học phân huỷ CaCO3 NaHCO3 - Học sinh vận dụng kiến thức học để phịng chống độc khí CO, CO2 bảo vệ mơi trường

- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất hợp chất cacbon (dưới dạng giải thích sơ đồ)

+ Bài tốn tính nồng độ dung dịch, % thể tích khí xác định cơng thức hợp chất cacbon

Bài 30: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat

- Sơ lược thành phần cơng đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng

Kĩ năng

- Đọc tóm tắt thơng tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng

- Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat B Trọng tâm

(14)

- Si phi kim hoạt động hoá học yếu cacbon, clo

- Si dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử dùng để chế tạo pin mặt trời…

- Dựa vào tượng đời sống tự nhiên, giúp HS biết được:

+ Các hợp chất Si SiO2 (cát trắng), muối silicat… nguyên liệu để sản xuất đồ gốm (gồm gạch ngói, gạch chịu lửa sành, sứ), sản xuất xi măng (thành phần canxi silicat canxi aluminat) sản xuất thuỷ tinh (thành phần thuỷ tinh thường gồm hỗn hợp natri silicat canxi silicat)

- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất Silic hợp chất Silic

Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo ngun tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học ngun tố

Kĩ năng

- Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hố học chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

B Trọng tâm

 Cấu tạo ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

 Nguyên tắc xếp nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo chiều

tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

 Cấu tạo bảng tuần hoàn:

+ Ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử (số thứ tự ngun tố bảng tuần hồn), kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

+ Chu kỳ: dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

+ Nhóm: gồm nguyên tố – mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi nhau, có tính chất tương tự - xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

 Biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn:

+ Trong chu kỳ, từ đầu đến cuối chu kỳ tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

+ Trong nhóm, từ xuống dưới, số lớp electron nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

(15)

+ Biết vị trí, suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố + Biết cấu tạo nguyên tử, suy vị trí tính chất nguyên tố

 Luyện tập: + Biết cách sử dụng bảng tuần hồn vận dụng ý nghĩa

+ Bài tốn xác định ngun tố cơng thức hợp chất

Bài 33: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức

Biết được:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

- Nhiệt phân muối NaHCO3

- Nhận biết muối cacbonat muối clorua cụ thể Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học

 Phản ứng khử CuO C

 Phản ứng phân hủy muối cacbonat nhiệt  Nhận biết muối cacbonat muối clorua

+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lấy bột chất rắn vào ống nghiệm

+ Đun nóng ống nghiệm đèn cồn

Thí nghiệm Cacbon khử CuO nhiệt độ cao.

+ Lắp dụng cụ hình 3.11 SGK tiến hành thí nghiệm + bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ (Cu)

+ cốc chứa dung dịch nước vơi có bọt khí xuất thấy có vẩn đục Thí nghiệm Nhiệt phân muối NaHCO3.

+ Lắp dụng cụ hình 3.16 SGK tiến hành thí nghiệm + Thành ống nghiệm phía có xuất giọt nước

+ cốc chứa dung dịch nước vơi có bọt khí xuất thấy có vẩn đục Thí nghiệm Nhận biết muối cacbonat muối clorua.

(16)

NaCl, Na2CO3, CaCO3 H2O

+

kh«ng tan tan

CaCO3 NaCl, Na2CO3

HCl

+

kh«ng cã hiƯn t ợng gì có bọt khí CO2 thoát ra

NaCl Na2CO3

- Suy có hai thuốc thử nước dung dịch axit HCl

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, phương pháp nhận biết chất CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON- NHIÊN LIỆU

BÀI 34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HƯU CƠ VÀ HÓA HỌC HƯU CƠ

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

Biết được:

+ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu . + Phân loại hợp chất hữu

Kĩ năng

Phân biệt chất vô hay hữu theo CTPT, phân loại chất hữu

cơ theo hai loại : hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocachon

Quan sát thí nghiệm, rút kết luận

Tính % nguyên tố hợp chất hữu

Lập công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần %

các nguyên tố B Trọng tâm

Khái niệm hợp chất hữu Phân loại hợp chất hữu

Nên dùng hình ảnh số loại lượng thực, thực phẩm,đồ dùng làm từ

vật liệu hữu để giới thiệu hợp chất hữu

Tiến hành làm TN ( thí nghiệm sách GK),cho học sinh quan sát, kết

luận bơng có chứa C Nêu thêm kết đốt cháy số chất khác nến, gỗ ,củi ,xăng dầu để học sinh tự nêu khái niệm hợp chất hữu Lưu ý học sinh trừ hợp chất cacbon thuộc loại vô Bài tập củng cố: cho số chất có chất hữu (hiđrocacbon + dẫn xuất hiđrocacbon) vô ,yêu cầu em nhận biết chất chất hữu

Chuyển số chất hữu em nhận thành nhóm, nhóm

hiđrocacbon ,một nhóm dẫn xuất hiđrocacbon Cho học sinh nhận xét thành phần nguyên tố chất nhóm để hình thành phân loại hợp chất hữu

GV giới thiệu phần khái niệm hóa học hữu

Luyện tập, củng cố : + Tính % nguyên tố hợp chất hữu

cơ (BT sách GK) ,

(17)

+ Lập CTPT hợp chất hữu biết % nguyên tố ( hướng dẫn học sinh lập tương tự CTPT hợp chất vô )

BÀI 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ A Chuẩn kiến thức kỹ

Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất

hữu ý nghĩa Kĩ năng

Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân

tử hợp chất hữu

Viết số công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở , mạch vòng

của số chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT B Trọng tâm

Đặc điểm câu tạo hợp chất hữu Công thức cấu tạo hợp chất hữu

Dùng tranh vẽ sẵn công thức cấu tạo số chất hữu mô

hình ( lắp ghép mơ hình phân tử) cho học sinh quan sát hoạch cho học sinh tự lắp ghép số phân tử hướng dẫn học sinh kết luận hóa trị liên kết nguyên tử,mạch cacbon trật tự liên kết nguyên tử phân tử ý nghĩa công thức cấu tạo Cho học sinh tính hóa trị C công thức C2H6 , C2H4 , C2H2 (Chọn thời điểm hợp lý) theo cách tính thơng thường để lưu ý học sinh hợp chất hữu khơng thể dùng quy tắc hóa trị thơng thường để tính mà thiết phải viết CTCT để thể trật tự liên kết nguyên tử thấy rõ hóa trị C ln ln Thực phần cần ngắn gọn để dành thời gian cho học sinh làm tập củng cố giúp học sinh hiểu

Lưu ý giới thiệu cho học sinh niệm CTCT Có thể

đưa khái niệm đồng phân xét hai CTCT C2H6O không nên đưa thêm khái niệm đồng đẳng, cấu trúc phân tử làm nặng nề giảng

 Luyện tập, củng cố :

+ Cho học sinh làm BT , trang 1 SGK trước

+ Bài tập viết CTCT số chất hữu có số C < (để hướng dẫn học sinh dễ viết CTCT nên hướng dẫn học sinh viết theo thứ tự hiđrocacbon đến dẫn xuất hiđrocacbon Đối với hiđrocacbon nêncho học sinh viết CTCT C2H6 , C3H8 trước, Sau đến C2H4 ,C2H2 để học sinh nhận xét bớt nguyên tử H cần thêm liên kết hai nguyên tử C hoặc tạo vòng Đối với hợp chất 4C nên ý hướng dẫn học sinh lập mạch C trước Hình thành khái niệm liên kết đơn ,liên kết đôi

+ Thêm tập lập CTPT, sau viết CTCT (bài SGK) Nếu khơng đủ thời gian nên hướng dẫn để học sinh làm nhà ,giờ sau cần kiểm tra

Bài 36: METAN A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo me tan

Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí Tính chất hóa học: Tác dụng với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy) Me tan dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

(18)

hợp B Trọng tâm

 Cấu tạo tính chất hóa học me tan Học sinh cần biết phân tử CH4 chứa

liên kết đơn nên phản ứng đặc trưng me tan phản ứng C Hướng dẫn thực hiện

 GV giới thiệu trạng thái tự nhiên CH4 , phần tính chất vật lí cho học sinh phát biểu,

GV hỏi thêm cách thu khí CH4 phịng TN

 Học sinh viết CTCT CH4 nêu đặc điểm cấu tạo me tan

 Làm thí nghiệm chiếu thí nghiệm dùng hình vẽ minh họa thí nghiệm để giới

thiệu tính chất hóa học me tan, cho học sinh nhận xét rút kết luận tượng phản ứng tự viết phương trình Đối với phản ứng cháy viết dạng CTPT, cho học sinh nêu tỉ lệ thể tích tạo hỗn hợp nổ mạnh liên hệ thực tế vụ tai nạn hầm mỏ để lưu ý học sinh tai nạn thông thường bất cẩn người

 Để giúp học sinh viết phương trình hóa học phản ứng GV phân tích ý :

hình thành HCl chứng tỏ có thay H CH4 Cl Để thấy rõ thay H nên viết phương trình hóa học dạng CTCT Nếu có thời gian nên cho học sinh viết hết phản ứng 4H CH4

Căn hóa tính cho học sinh tự phát biểu ứng dụng , GV bổ sung Củng cố ,luyện tập : + Mối liên hệ cấu tạo phản ứng đặc trưng

+ Nhận biết me tan H2 hai lọ riêng rẽ tính % thể tích chất hỗn hợp chất qua phản ứng cháy Hướng dẫn nhà tập SGK

Bài 37 : ETILEN A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen

Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE,

phản ứng cháy

ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính chất

etilen

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn Phân biệt khí etilen với khí me tan phương pháp hóa học

Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng

đktc

B Trọng tâm

Cấu tạo tính chất hóa học etilen Học sinh cần biết phân tử etilen có chứa

liên kết đơi có liên kết bền nên có phản ứng

đặc trưng phản ứng cộng phản ứng trùng hợp (thực chất kiểu phản ứng cộng liên tiếp nhiều phân tử quen )

GV giới thiệu khác với me tan, etilen khơng có sẵn tự nhiên Phần tính chất vật lí

cho học sinh phát biểu, so sánh với me tan GV hỏi thêm cách thu khí C2H4 phịng TN

Học sinh quan sát mơ hình, tự viết CTCT C2H4 GV hướng dẫn HS phân tích đặc

điểm cấu tạo liên kết đôi

Đối với phản ứng cháy GV gợi ý C2H4 chứa C, H CH4 nên dễ cháy Cho học

sinh viết PTHH dạng CTPT

Làm thí nghiệm C2H4 tác dụng với dung dịch Br2 dùng hình vẽ trình chiếu thí

nghiệm ảo, cho học sinh phát biểu tượng, GV

(19)

kết đôi bị đứt phân tử etilen kết hợp thêm phân tử Br2 phản ứng gọi phản ứng cộng Học sinh tự viết PTHH Tương tự gợi ý điều kiện thích hợp phân tử etilen có khả cộng liên tiếp tạo

một phân tử có khối lượng lớn gọi poli etilen Cho học sinh tự viết PTHH (nên hướng dẫn học sinh viết thêm CTCT thu gọn PE)

Cho HS viết thêm số phản ứng C2H4 + H2O , C2H4 + Cl2 Sau nêu ứng dụng

bổ sung thành sơ đồ phần ứng dụng

Củng cố, luyện tập : + Học sinh nắm mối quan hệ cấu tạo- tính chất : nhờ có nối

đơi C=C, etilen tham gia phản ứng đặc trưng phản ứng cộng trùng hợp . + Phân biệt etilen với me tan , CO2 SO2

+ Làm tập tính % thể tích etileb liên quan đến phản ứng với dung dịch Br2 Bài 38: AXETILEN

Biết được:

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen

Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy

ứng dụng: Làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính chất

axetilen

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn Phân biệt khí axetilen với khí me tan phương pháp hóa học

Tính % thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng

đktc

Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4

B Trọng tâm

Cấu tạo tính chất hóa học axetilen Học sinh cần biết phân tử axetilen có chứa

1 liên kết ba có hai liên kết bền nên có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng

Cách điều chế C2H2 từ CaC2 CH4

Kiểm tra cấu tạo hóa tính etilen (hình thức trắc nghiệm, viết phương trình, nhận

biết )

GV giới thiệu tương tự etilen, axetilen khơng có sẵn tự nhiên Phần tính chất vật lí cho học sinh phát biểu, so sánh với etilen.GV hỏi thêm cách thu khí C2H2 phịng TN

Học sinh quan sát mơ hình, tự viết CTCT C2H2 GV hướng dẫn HS phân tích đặc

điểm cấu tạo liên kết ba, cho học sinh dự đoán phản ứng đặc trưng axetilen

Đối với phản ứng cháy cho học sinh viết PTHH dạng CTPT

Làm thí nghiệm C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 dùng hình vẽ trình chiếu thí

nghiệm ảo, cho học sinh phát biểu tượng, GV hướng dẫn học sinh thấy phản ứng với Br2 hai liên kết không bền liên kết đôi bị đứt theo thứ tự phân tử axetilen kết hợp thêm phân tử Br2 tối đa phân tử brom Học sinh tự viết PTHH .

Dùng sơ đồ thể ứng dụng axetilen Củng cố, luyện tập :

+ Học sinh nắm mối quan hệ cấu tạo- tính chất : nhờ có nối ba C-C, axetilen tham gia phản ứng đặc trưng phản ứng cộng tương tự etilen, có liên kết bền nên tỉ lệ tác dụng với Br2 tối đa :2 Những hợp chất có liên kết ba C  C cộng Br2, H2

theo tỉ lệ mol tối đa :2 tương tự axetilen

(20)

Bài 39: BENZEN A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen

Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi ,

độc tính

Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy,

phản ứng cộng hiđro

ứng dụng: Làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đặc

điểm cấu tạo phân tử tính chất

Viết PTHH dạng cơng thức phân tử CTCT thu gọn

Tính khối lượng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu

suất

B Trọng tâm

Cấu tạo tính chất hóa học benzen Học sinh cần biết phân tử benzen có cấu tạo

vịng sáu cạnh có ba liên kết đơn CC luân phiên xen kẽ với ba liên kết đôi C=C

đặc biệt nên benzen vừa có khả cộng, vừa có khả (tính thơm) . C Hướng dẫn thực

Kiểm tra cấu tạo phản ứng đặc trưng me tan axetilen (hình thức trắc nghiệm,

viết phương trình, nhận biết )

Học sinh quan sát mơ hình, nêu đặc điểm cấu tạo benzen, sở cho học sinh

dự đốn phản ứng đặc trưng benzen

Đối với phản ứng cháy cho học sinh viết PTHH dạng CTPT Cần lưu ý học sinh

đốt benzen khơng khí, lượng oxi tiếp xúc với benzen thiếu nên sản phẩm ngồi CO2, nước cịn có muội than

GV dùng hình ảnh thí nghiệm ảo giới thiệu phản ứng thơm benzen Học

sinh tự viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn Sau giới thiệu phản ứng cộng Lưu ý học sinh phân tử benzen có liên kết bền nên tỉ lệ benzen tác nhận cộng tối đa :3 Cho học sinh tự viết PTHH dạng CTCT thu gọn phân tử

Dùng sơ đồ thể ứng dụng benzen Củng cố, luyện tập :

+ Học sinh nắm mối quan hệ cấu tạo- tính chất : Do có cấu tạo vòng đặc biết gồm ba liên đơn luân phiên xen kẽ với ba liên kết đôi nên benzen có phản ứng đặc trưng phản ứng phản ứng cộng Lưu ý benzen tác dụng với Br2 nguyên chất (xúc tác Fe, to) không làm màu dung dịch brom

+ Làm tập SGK trang 125 Lưu ý

BÀI 40: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN A Chuẩn kiến thức kỹ

 Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu

phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

Ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công

nghiệp Kỹ

 Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng

chúng

(21)

B Trọng tâm

Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

Ích lợi cách khai thác, sử dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí dầu mỏ .

Có thể giao đề tài cho tổ học sinh nghiên cứu trình bày trước lớp (Phần I , phần

II phần III phân theo mục trọng tâm

Nếu tiến hành dạy lớp theo cách thơng thường nên cho học sinh đọc tài liệu,

trả lời câu hỏi, GV hệ thống theo sơ đồ vấn đề theo trọng tâm Nên dùng nhiều hình ảnh minh họa thêm tư liệu việc khai thác dầu mỏ Việt Nam để giảng hấp dẫn Nên giảng giải cho học sinh hiểu khái niệm khí đồng hành

 Củng cố, luyện tập: + Lập câu trắc nghiệm cấu trả lời sai để giúp học sinh

củng cố thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu; sản phẩm chưng cất dầu mỏ, ích lợi phương pháp cracking dầu mỏ, cách khai thác, chuyển vận, bảo quản dầu mỏ, cách dập tắt đám cháy dầu mỏ

Làm tập 4- trang 129 SGK

BÀI 41 : NHIÊN LIỆU A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí)

Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an tồn có hiệu quả, giảm

thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường Kĩ năng

Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống ngày Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan, thể tích khí cacbonic tạo thành

B Trọng tâm

Khái niệm nhiên liệu Phân loại nhiên liệu

Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu

Cho học sinh đọc tài liệu, trả lời câu hỏi, GV hệ thống theo sơ đồ vấn đề theo trọng

tâm Học sinh nắm được: Khái niệm nhiên liệu tầm quan trọng nhiên liệu:

+ Nhiên liệu chia thành ba loại nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng nhiên liệu khí (gas)

+ Để sử dụng nhiên liệu có hiệu cần lưu ý đến vấn đề lượng oxi, diện tích tiếp xúc sử dụng tiết kiệm nguyên liệu .

Củng cố, luyện tập: Chú ý tập vận dụng thực tế cho học sinh sau học biết

cách sử dụng nhiên liệu có hiệu có ý niệm việc nên tiết kiệm nhiên liệu gia đình (giảm chi phí, bớt độc hại)

BÀI 42: LUYỆN TẬP HIĐROCACBON - NHIÊN LIỆU A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng me

tan, etilen, axetilen, benzen Cách điều chế

Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu sản phẩm chưng cất dầu

mỏ

Khái niệm nhiên liệu - loại nhiên liệu

Kĩ năng

(22)

viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học hiđrocacbon tiêu biểu

hiđrocacbon có cấu tạo tương tự

Phân biệt số hiđrocacbon Viết PTHH thực chuyển hóa

Lập CTPT hiđrocacbon theo phương pháp định lượng, tính tốn theo phương trình

hóa học ( Bài tập tương tự -SGK)

Lập CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học ( BT tương tự tập số 3-SGK)

B Trọng tâm

CTCT hiđrocacbon & tính chất hóa học me tan, etilen, axetilen, benzen & cách

điều chế axetilen

Lập CTPT hiđrocacbon

 Hướng dẫn học sinh lập bảng thống kê mẫu trang 133 SGK

Bài tập SGK/133 nên khai thác thêm ý : Những hiđrocacbon mạch hở có khả làm màu dung dịch Br2 viết PTHH

Bài tập SGK/133: Thêm CO2 SO2

 Thêm số câu trắc nghiệm thực kỹ lại

BÀI 43: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Thí nghiệm điều chế axetilen từ can xi cacbua

Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2 Thí nghiệm benzen hịa tan lm, benzen khơng tan nước

Kĩ

Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2

Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 đốt cháy axetilen Thực thí nghiệm hịa tan benzen vào nước benzen tiếp xúc với dung dịch Br2 Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch Br2,

phản ứng cháy axetilen B Trọng tâm

Điều chế C2H2  Tính chất C2H2  Tính chất vật lí C6H6

+ Lắp dụng cụ theo hình vẽ

+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm cơng tơ hút + Thu khí phương pháp đẩy nước

+ Dẫn khí ống dẫn có đầu vuốt nhọn đốt khí + Lắc ống nghiệm

+ Nên chia học sinh thành nhiều nhóm (tốt khoảng từ - em / nhóm) Mỗi nhóm phải có danh sách, cử nhóm trưởng .

+ Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (l), ống nghiệm có nhánh (1) + ống nghiệm (6), ống dẫn khí hình chữ L(1), ống dẫn thu khí qua nước (1) + ống dẫn khí có vuốt nhọn (1) + nút cao su có kích thước vừa với ống nghiệm có nhánh, chậu nước, chổi rửa, kẹp ống nghiệm, giá sắt Hóa chất: CaC2 ( loại ), dung dịch brom loãng, benzen, nước

(23)

+ Trước TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành, Đối với thí nghiệm axetilen, GV nên bố trí thí nghiệm điều chế axetilen, thu qua nước axetilen để chứng minh axetilen tan nước, sau cho qua dung dịch thơm cuối đốt, học sinh nên chuẩn bị sẵn hóa chất Lưu ý em thay ống dẫn khí phù hợp cho thí nghiệm, Lưu ý vấn đề an tồn thí nghiệm (khơng đốt axetilen thí nghiệm đầu) điều kiện tiến hành TN có kết (cần lấy lượng cacbua can xi lượng nước vừa đủ cho ba thí nghiệm, lắp hệ thống dẫn khí phải kín, thao tác thay lắp ống dẫn khí phải gọn gàng, thời gian), cần làm mẫu cho học sinh Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm

+ GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phương trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời

+ Cho học sinh viết tường trình, thu bảng tường trình Thí nghiệm Điều chế C2H2.

+ Lắp dụng cụ hình 4.25a SGK tiến hành thí nghiệm

+ khí C2H2 khơng tan nước đẩy dần nước khỏi ống nghiệm đầy nước úp ngược chậu nước

Thí nghiệm Tính chất C2H2. a) Màu nâu brom nhạt dần

b) Ngọn lửa axetilen cháy sáng xanh Thí nghiệm Tính chất vật lí C6H6.

+ benzen không tan nước thấy có hai lớp chất lỏng, lớp benzen + Khi thêm vài giọt dung dịch brom thấy lớp có màu nâu, lớp lúc đầu có màu nâu sau nhạt màu

CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON – POLIME BÀI 44: RƯỢU ETYLIC

Biết được:

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo

Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi Khái niệm độ rượu

Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy ứng dụng : làm nguyên liệu dung môi công nghiệp

Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , đường từ quen

Kĩ năng

Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc

điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn Phân biệt ancol etylic với benzen

Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu

và hiệu suất trình B Trọng tâm

Công thức cấu tạo ancol etylic đặc điểm cấu tạo Khái niệm độ rượu

Hóa tính cách điều chế ancol etylic

GV giới thiệu mục đích nghiên cứu chương

Dùng kiến thức thực tế liên quan để giới thiệu ancol etylic (giới thiệu thêm cách gọi

(24)

Phần tính chất vật lý GV ý hình thành khái niệm độ rượu

Cho học sinh tự lắp mơ hình viết CTCT dựa CTPT sở GV lưu ý

CTCT ancol etylic có nhóm -OH , GV hướng dẫn học sinh phân tích đặc điểm cấu tạo

Tiến hành làm thí nghiệm đốt cháy ancol etylic, cho ancol etylic tác dụng với Na Học

sinh tự quan sát, nêu tượng Lưu ý C2H5OH có nguyên tử H có nguyên tử H nhóm OH (H linh động ) có khả thay Na Học sinh viết PTHH

phản ứng cháy dạng CTPT, phản ứng dạng CTCT thu gọn

Học sinh phát biểu ứng dụng , GV tổng kết theo sơ đồ

Phần điều chế: GV chưa cần đưa phản ứng lên men glucozơ Cho học sinh viết PTHH

điều chế ancol etylic từ C2H4

Củng cố, luyện tập: + Cho học sinh làm tập độ rượu(độ ancol)

+ Phân biệt ancol etylic với benzen Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu hiệu suất trình

Bài 45: AXIT AXETIC A Chuẩn kiến thức kỹ

Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic

Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi Tính chất hóa học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic

tạo thành este

ứng dụng : làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn Phương pháp điều chế axit axetic cách lem men ancol etylic

Kĩ

 Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc

điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit axetic Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác

 Tính nồng độ axit khối lượng dụng dịch axit axetic tham gia tạo thành

phản ứng B Trọng tâm

Công thức cấu tạo axit axetic đặc điểm cấu tạo Hóa tính cách điều chế axit axetic từ ancol etylic

C Hướng dẫn thực

Kiểm tra cũ: hóa tính ancol etylic

Từ cũ, liên hệ đến việc làm giấm từ trình lên men ancol etylic để giới thiệu Cho học sinh tự lắp mơ hình viết CTCT dựa CTPT sở GV lưu ý

CTCT axit có nhóm -CO- liên kết với nhóm -OH tạo thành nhóm axit hữu -COOH, GV hướng dẫn học sinh ,phân tích đặc điểm cấu tạo

Từ mẫu axit axetic, thí nghiệm tính tan cho học sinh phát biểu tính chất vật lý axit

axetic GV bổ sung

Cho học sinh nêu lại tính chất hóa học chung axit vơ học, sau cho HS

tiến hành làm thí nghiệm dung dịch axit axetic với quỳ tím, dung dịch NaOH (có sẵn phenolphtalein), muối Na2CO3, Mg. để học sinh quan sát, nêu tượng, tự kết luận axit axetic có tính chất hóa học chung axit tương tự axit vô HS viết PTHH dạng CTCT thu gọn GV tiến hành thí nghiệm este hóa , cho học sinh quan sát, nêu tượng GV giới thiệu tính chất riêng axit hữu hướng dẫn cách viết PTHH cách đọc tên sản phẩm cho học sinh

Học sinh phát biểu ứng dụng , GV tổng kết theo sơ đồ

Phần điều chế: GV giới thiệu, nêu sản phẩm, cho học sinh viết PTHH

điều chế

(25)

+ Viết PTHH axit axetic với số bazơ, muối , KL (trước H ) khác + Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác (benzen chẳng hạn) + Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng

+ Tính hiệu suất phản ứng este hóa

BÀI 46: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức Hiểu được:

Mối liên hệ chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat

Kĩ

Thiết lập sơ đồ mối liên hệ quen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat Viết PTHH minh họa cho mối liên hệ

Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lượng chất hỗn hợp lỏng

B Trọng tâm

Mối liên hệ chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat

Lập sơ đồ liên hệ qua việc kiểm tra cũ có yêu cầu HS viết PTHH

 Cho học sinh làm tập hướng dẫn SGK trang 144, nhiên

bài tập định lượng nên đổi số liệu, đổi số yêu cầu (thay tính lượng sản phẩm tính lượng chất tham gia ) để học sinh tập trung Bài tập thêm câu tính lượng axit axetic từ trình lên men lượng A cho trước, có hiệu suất .

BÀI 47: CHẤT BÉO A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản

(RCOO)3C3H5 ' đặc niêm cấu tạo

Tính chất vật lí: trạng thái, tính tan

Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân mơi trường axit môi trường kiềm (

phản ứng xà phịng hóa)

ứng dụng : Là thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu cơng

nghiệp Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét cơng thức đơn giản, thành phần

cấu tạo tính chất chất béo

Viết PTHH phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit, môi trường

kiềm

Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ cơng nghiệp) Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất

B Trọng tâm

Khái niệm chất béo, đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học chất béo

Kiểm tra cũ : phản ứng este hóa axit axetic

Đưa hình ảnh giới thiệu vài loại thức ăn có chất béo (dầu, mỡ, đậu phụng, đậu

nành, ) liên hệ thực tế để giới thiệu

Làm thí nghiệm từ hiểu biết thực tế học sinh cho HS xây dựng nội dung phần

tính chất vật lý

GV giới thiệu thành phần đặc điểm cấu tạo chất béo (Lưu ý axit béo

(26)

hoặc 18 C ; khơng dùng từ lipit thành phần lipit cịn có chất khác, khơng phải có trieste glixerol axit béo) Cho học sinh viết CT vài phân tử chất béo đơn giản tạo thành từ C15H31COOH, C17H35COOH, C17H33COOH

Từ phản ứng este hóa axit axetic, GV khai thác đặc điểm thuận nghịch để hướng dẫn

cho học sinh kết luận este có phản ứng thủy phân Nếu thủy phân môi trường axit thu glixerol axit béo, thủy phân môi trường kiềm xảy tiếp phản ứng trung hịa axit Từ HS tự viết PTHH - GV giới thiệu phản ứng thủy phân môi trường kiềm phản ứng xả phịng hóa muối nghi axit béo xà phịng ( bột giặt tổng hợp)

HS dựa vào kiến thức thực tế phát biểu ứng dụng - GV chốt lại theo sơ đồ Củng cố, luyện tập :

+ các phương pháp tẩy vết dầu ăn áo quần

+ Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ cơng nghiệp) + Tính khối lượng xà phịng thu theo hiệu suất

BÀI 48: LUYỆN TẬP

ANCOL ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng

ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, chất béo Kĩ năng

Viết CTCT ancol etylic, axit axetic, CT chung CT số chất béo đơn giản Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học chất

Phân biệt hóa chất (ancol etylic, axit axetic, dầu ăn tan ancol etylic) Tính tốn theo phương trình hóa học

Xác định cấu tạo hóa chất biết tính chất

B Trọng tâm

CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng

ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit xetic, ancol etylic, chất béo C Hướng dẫn thực hiện

Hướng dẫn học sinh lập bảng thống kê mẫu trang 148 SGK Dùng hình thức trắc nghiệm để giải nhanh tập - SGK

Bài tập 2,3 cho học sinh làm hình thức cá nhân, hình thức tập chạy lấy

điểm .

Các tập cịn lại cho làm hình thức nhóm Có thể đổi số để học sinh tập trung

hơn Nếu khơng kịp hướng dẫn nhà cuối

BÀI 49: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT CỦA ANCOL ETYLIC VÀ AXIT AXETC A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Thí nghiệm thể tính axit axit axetic Thí nghiệm tạo este etyl axetat

Kĩ năng

Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác

dụng với CuO, CaCO3 quỳ tím , Zn)

Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat

(27)

B Trọng tâm

Tính chất axit axetic .  Phản ứng este hóa

+ Thả mẩu chất rắn vào ống nghiệm

+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Đun nóng ống nghiệm

Nên chia học sinh thành nhiều nhóm(tốt khoảng từ - em /1 nhóm) Mỗi nhóm

phải có danh sách, cử nhóm trưởng .

 Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm

pirex (l) + ống nghiệm thường (6), ống dẫn khí hình chữ L(l) + nút cao su có kích thước vừa với ống nghiệm pirex, becher nước (l), chổi rửa (l) , kẹp ống nghiệm (l), đèn cồn (l) Hóa chất: CH3COOH, ancol etylic, Zn, CuO, CaCO3 quỳ tím, dung dịch NaCl bão hịa, H2SO4 đậm đặc, cát trắng + Chuẩn bị sẵn mẫu tường trình thí nghiệm cho học sinh

 Trước TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham

khảo SGK trình bày cách tiến hành Đối với thí nghiệm thể tuệ tính axit axit axetic thực đế sứ cho nhanh tiết kiệm hóa chất Đối với thí nghiệm điều chế este cần thêm cát trắng để hỗn hợp sơi khơng bị hóa chất nóng ngồi (lưu ý HS lắp hệ thống dẫn khí phải kín, thao tác thay lắp ống dẫn phải gọn gàng, thời gian), cần làm mẫu cho học sinh Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm

 GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau

mỗi TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phương trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) và đánh giá câu trả lời

Cho học sinh viết tường trình, thu bảng tường trình

Thí nghiệm Tính chất axit axetic . + Quỳ tím ngả màu đỏ

+ kẽm tan có bọt khí + đá vơi tan dần có bọt khí

+ bột CuO tan dần dung dịch có màu xanh Thí nghiệm  Phản ứng este hóa

+ Sau lắc thấy chất lỏng ống phân thành hai lớp, lớp có mùi thơm Bài 50: GLUCOZƠ

A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức

Biết :

Cơng thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính

tan, khối lượng riêng)

Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ Viết PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic

Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình

B Trọng tâm

CTPT, tính chất hóa học glucozơ (phản ứng tráng gương phản ứng lên men rượu)

Dùng hình ảnh số loại trái chín ứng dụng glucozơ ( dịch truyền

(28)

Học sinh tụ làm thí nghiệm để đến số kết luận tính chất vật lý

GV thực phản ứng tráng gương Cho học sinh nhận xét, GV hướng dẫn học sinh

viết phương trình HH GV giới thiệu phản ứng lên men rượu cho biết sản phẩm điều kiện - học sinh viết PTHH

HS nêu ứng dụng , GV bổ sung tóm tắt theo sơ đồ Củng cố, luyện tập:

+ Phân biệt dung dịch glucozơ, axit axetic ancol etylic

+ Tính tốn theo phương trình phản ứng lên men glucozơ tạo ancol etylic, có hiệu suất

Bài 51 : SACCAROZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ

Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính

tan)

Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân có xúc tác axit enzim

ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, nguyên liệu quan trọng

cho công nghiệp thực phẩm Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất saccarozơ Viết PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ

Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit

axetic

Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía

B Trọng tâm

CTPT, tính chất hóa học saccarozơ

C Hướng dẫn thực

Kiểm tra cũ : Tính chất hóa học glucozơ

Nhắc lại ứng dụng glucozơ - liên hệ qua đến ứng dụng saccarozơ thực tế

để giới thiệu

HS quan sát mẩu đường saccarozơ , hòa tan saccarozơ tự phát biểu tính chất vật lý

của saccarozơ GV làm thí nghiệm phản ứng thủy phân saccarozơ thí nghiệm kiểm chứng sản phẩm thủy phân có glucozơ, cho học sinh nhận xét, GV viết PTHH giới thiệu thêm đường fructozơ Lưu ý để trung hòa axit thực tế người ta thường dùng NaHCO3 thay cho NaOH để dễ dàng biết thời điểm trung hịa (hết khí thoát ra)

HS nêu ứng dụng , GV bổ sung tóm tắt theo sơ đồ Củng cố, luyện tập:

+ Phân biệt dung dịch glucozơ , ancol etylic saccarozơ

+ Viết PTHH thực chuyển hóa : saccarozơ  glucozơ  ancol  etylic  axit

axetic .

+ Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía + Xác định CTPT gluxit ( 6-SGK-trang 55)

BÀI 52: TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ năng

(29)

Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân,phản ứng màu hồ

tinh bột im

ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhân xét tính chất tinh bột

xenlulozơ

Viết PTHH phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ, phản ứng quang

hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

Phân biệt tinh bột với xenlulozơ

Tính khối lượng ancol etylic thu từ tinh bột xenlulozơ

B Trọng tâm

Công thức chung tinh bột xenlulozơ (C6H10O5)n

Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân, phản ứng màu hồ

tinh bột im

Dùng hình ảnh loại thực vật liên quan đến trạng thái tự nhiên, đặt câu hỏi để học sinh

liên hệ phát biểu trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ

Cho học sinh quan sát tinh bột , xenlulozơ (bơng gịn), hịa tan tinh bột nước lạnh

rồi đun nóng, tự phát biểu tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ

GV giới thiệu phần CTPT đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ :

(C6H10O5)n - lưu ý số mắt xích n tinh bột xenlulozơ

GV giới thiệu phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ điều kiện (xúc tác axit

hoặc enzim phù hợp) HS viết PTHH GV HS làm thí nghiệm cho dung dịch lọt vào dung dịch hồ tinh bột HS quan sát, phát biểu kết luận

GV gợi ý để học sinh phát biểu ứng dụng tinh bột xenlulozơ, GV tổng kết theo

sơ đồ

Củng cố, luyện tập:

+ Phân biệt hồ tinh bột, dung dịch glucozơ, saccarozơ

+ Viết PTHH thực chuyển hóa : CO2  glucozơ  tinh bột (xenlulozơ)  glucozơ

+ Tính tốn theo phương trình phản ứng thủy phân tạo glucozơ tinh bột (xenlulozơ) , sau cho lên men tiếp tạo ancol etylic, có hiệu suất.( BT số trang 158 SGK) Lưu ý hướng dẫn học sinh cách tính tốn loại sản xuất liên quan nhiều chuyển hóa có hiệu suất

Bài 53: PROTEIN A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối lượng phân

tử protein

Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazơ enzim,bị đơng

tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy đun nóng mạnh Kỹ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất Viết sơ đồ phản ứng thủy phân protein

Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác ( tơ ngon), phân biệt amino axit

axit theo thành phần phân tử B Trọng tâm

Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối lượng phân

(30)

Tính chất hóa học protein ( loại đơn giản): phản ứng thủy phân, phản ứng phân hủy,

phản ứng đông tụ , phản ứng màu C Hướng dẫn thực hiện

Dùng hình ảnh loại thực phẩm liên quan đến protein, đặt câu hỏi để học sinh liên hệ

và phát biểu trạng thái tự nhiên protein

GV giới thiệu thành phần đặc điểm cấu tạo phân tử protein (loại đơn giản) Giới

thiệu thêm vài aminoaxit như:

alanin CH3-CH(NH2)-COOH, serin HO-CH2-CH(NH2)-COOH

GV giới thiệu phản ứng thủy phân protein cho học sinh viết sơ đồ phản ứng thủy

phân GV HS làm thí nghiệm đốt cháy tóc, lơng gà làm thí nghiệm đun nóng lịng trắng trứng cho ancol etylic vào lòng trắng trứng - HS quan sát, phát biểu kết luận

GV gợi ý để học sinh phát biểu ứng dụng protein, GV tổng kết theo sơ đồ Củng cố, luyện tập:

+ Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác (tơ ngon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử

+ So sánh đặc điểm CH3COOH với H2N-CH2-COOH Viết phản ứng tạo liên kết peptit phân tử H2N-CH2-COOH để giúp học sinh hình dung mắt xích protein liên kết với nào.

Bài 54: POLIME A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp) Tính chất chung polime

Khái niệm chất dẻo,cao su, tơ sợi ứng dụng chủ yếu chúng đời

sống ,sản xuất Kĩ

Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ monome

Sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an tồn

hiệu

Phân biệt số vật liệu polime

Tính tốn khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp

B Trọng tâm

Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo, phân loại polime ( polime thiên nhiên polime tổng hợp) Tính chất chung polime

Khái niệm chất dẻo,cao su, tơ sợi

Kiểm tra cũ công thức chung đặc điểm cấu tạo tinh bột xenlulozơ, phản

ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ Trên sở đặc điểm cấu tạo tinh bột xenlulozơ, phân tích giới thiệu khái niệm polime Chú ý học sinh hai nhóm từ khóa quan trọng PTK lớn, nhiều mắt xích GV giới thiệu phần phân loại liên hệ thực tế

Phần đặc điểm cấu tạo: GV giới thiệu mắt xích quen, cách viết CTCT thu gọn

của polime - sau cho học sinh tìm CT mắt xích polime cịn lại

Dùng hình ảnh học sinh nhận xét mạch polime

HS quan sát mẩu polime ( PE, PVC, ) liên hệ thực tế để phát biểu tính chất

vật lí polime - GV bổ sung hướng dẫn học sinh đọc tài liệu , ghi thơng tin tóm tắt vào bảng tóm tắt sau :

(Riêng khái niệm nên thống để vật liệu polime để học sinh dễ nhớ)

Chất dẻo Tơ, sợi Cao su

(31)

mạch thẳng có khả kéo dài thành sợi

tính đàn hồi

Ví dụ PE, PVC… … …

Thành phần … … …

Tính chất … … …

Ứng dụng … … …

Củng cố, luyện tập:

+ Viết số PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ monome + Nhận biết mạch polime số polime ( BT trang 165 SGK) + Phân biệt số vật liệu polime ( da giả , da thật )

+ Cách sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an tồn hiệu ( ví dụ : khơng để để dùng chất dẻo cao su gần lửa, không giặt áo quần tơ tằm xà phịng có tính kiềm mạnh )

+ Tính tốn khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp (ví dụ thể tích quen cần để tổng hợp lượng PE với hiệu suất cho trước)

BÀI 55: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Phản ứng tráng gương glucoz()r

Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột

Kĩ năng

Thực thành thạo phản ứng tráng gương

Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ , saccarozơ hồ tinh bột Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng .

Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu - viết phương trình HH minh họa

thí nghiệm thực B Trọng tâm

Phản ứng tráng bạc.

 Phân biệt glucozơ, saccarozơ tinh bột

+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm cơng tơ hút + Đun nóng ống nghiệm

Nên chia học sinh thành nhiều nhóm (tốt khoảng từ - em/nhóm) Mỗi nhóm phải

có danh sách, cử nhóm trưởng .

Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (10),

becher nước (l), chổi rửa (l), kẹp ống nghiệm (1), đèn cồn (l) Hóa chất: saccarozơ, glucozơ, hồ tinh bột, iot, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3

chuẩn bị sẵn mẫu tường trình thí nghiệm cho học sinh

 Trước TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham

khảo SGK trình bày cách tiến hành Đối với thí nghiệm nhận biết cho học sinh lập sơ đồ phân biệt GV lưu ý phản ứng tráng gương ống nghiệm cần rửa lớp Ag bám đều, trường hợp phân biệt cần trích mẫu thử cho lần làm thí nghiệm Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm

 GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau

mỗi TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phương trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm…) đánh giá câu trả lời

(32)

Thí nghiệm Phản ứng tráng bạc glucozơ. + có lớp Ag sáng bóng bám thành ống nghiệm Thí nghiệm Phân biệt glucozơ, saccarozơ tinh bột + dung dịch có màu xanh  tinh bột

+ hai ống nghiệm có lớp Ag sáng bóng bám thành ống nghiệm 

glucozơ

Định dạng
Số trang	32
Dung lượng	323 KB