giao an hoa 9 ca nam chuan

– Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất của oxit bazơ và viết phương trình phản ứng giữa oxit bazơ với axit.. Tác dụng với muối.[r]

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ Së an b×nh

  

Giỏo viờn: Nguyễn thị xuân

   

Cả năm: 37 tuần x tiết/tuần = 70 tiết

Học kỳ I: 19 tuần x tiết/tuần = 36 tiết Học kỳ II: 18 tuần x tiết/tuần = 34tiết

 Tiết Ôn tập Đầu năm

Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ (19T)

 Tiết Tính chất hĩa học oxit Khái quátvề phân loại oxit

 Tiết 3, Một số oxit quan trọng

 Tiết Tính chất hóa học axit

 Tiết 6, Một số axit quan trọng

 Tiết Luyện tập: Tính chất hóa học oxit axit

 Tiết Thực hành: Tính chất hóa học oxit axit

 Tiết 10 Kiểm tra viết.

 Tiết 11 Tính chất hóa học bazơ

 Tiết 12.13 Một số bazơ quan trọng

 Tiết 14.15 Tính chất hóa học muối Một số muối quan trọng

 Tiết 16 Phân bón hóa học

 Tiết 17 Mối quan hệ hợp chất vô

 Tiết 18 Luyện tập chương I

 Tiết 19 Thực hành: Tính chất hóa học bazơ muối.

 Tiết 20 Kiểm tra viết.

Chương II: KIM LOẠI (9T)

 Tiết 21 Tính chất vật lý Chung Kim loại

 Tiết 22 Tính chất hóa học Kim loại

 Tiết 23 Dãy hoạt động hóa học Kim loại

 Tiết 24 Nhôm

 Tiết 25 Sắt

 Tiết 26 Hợp Kim sắt: Gang – Thép

 Tiết 27 Ăn mòn Kim loại bảo vệ Kim loại khơng bị ăn mịn

 Tiết 28 Luyện tập chương II

 Tiết 29 Thực hành: Tính chất hóa học Nhơm Sắt

Chương III: PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HÒAN CÁC NGUYÊN TỐ

HÓA HỌC (13T)

 Tiết 30 Tính chất Chung phi Kim

 Tiết 31.32 Clo

 Tiết 33 Cacbon

 Tiết 35 Ôn tập học kỳ I (Bài 24)  Tiết 36 Kiểm tra học kỳ I.

 Tiết 37 Axit Cacbonic muối Cacbonat

 Tiết 38 Silic – Công nghệ Silicat

 Tiết 39.40 Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học

 Tiết 41 Luyện tập chương III

 Tiết 42 Thực hành: Tính chất hóa học phi kim hợp chất

chúng

Chương IV: HYDROCACBON – NHIÊN LIỆU.(11T)

 Tiết 43 Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu

 Tiết 44 Cấu tạo phân tử từ hợp chất hữu

 Tiết 45 Metan

 Tiết 46 Etylen

 Tiết 47 Axetylen

 TiÕt 48 KiÓm tra viÕt

 Tiết 49 Benzen

 TiÕt 50 Dầu mỏ - Khí thiên nhiên

 Tiết 51 Nhiên liệu

 Tiết 52 Luyện tập chương IV

 Tiết 53 Thự chành: Tính chất hóa học Hydrocacbon

Chương V: DẪN XUẤT CỦA HỢP CHẤT – POLYME.(17T)

 Tiết 54 Rượu Etylic

 Tiết 55 Axitaxetic

Tiết 56 Mối quan hệ Etylen – Rượu Etylic Axitaxetic

 Tiết 57 KiÓm tra viÕt

 Tiết 58 Chất béo

 Tiết 59 Luyện tập: Rượu Etylic – Axitaxetic chất béo

 Tiết 60 Thực hành: Tính chất hóa học Rượu Axit.

 Tiết 61 Glucozơ

 Tiết 62 Saccarozơ

 Tiết 63 Tinh bột Xenlulozơ

 Tiết 64 Protein

 Tiết 65.66 Polime

 Tiết 67.68 Ôn tập cuối năm

 Tiết 69 KiÓm tra häc k× II

Tuần 01 Ngày soạn:

Tiết 1: Ngày dạy:

ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu học.

– Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học lớp

– Rèn luyện kỹ tính tốn Và giải tập

II Phương tiện dạy học.

GV:Hệ thống câu hỏi, tập HS: Ôn tập lại kiến thức lớp

III Tiến trình hoạt động. Đặt vấn đề:

Ta làm quen với mơn hóa học năm lớp ta biết tầm quan trọng

mơn hóa học ứng dụng chúng, để tiếp tục học tốt năm ôn lại kiến thức cũ

 Ho t động 1: Ôn t p khái ni m c b n n i dung lý thuy t c b n ậ ệ ơ ả ộ ế ả

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Bài1:

Nêu khái niệm oxit, axit, bazơ, muối Công thúc chung hợp chất Qui tắc hóa trị

– Sau học sinh

nêu ý kiến, giáo viên yêu cầu em hoàn thành tập

– Học sinh thảo luận theo gợi ý giáo viên:

Các kiến thức cần vận dụng:

 Qui tắc hóa trị: AxaBby

a.x b.y

 Thuộc kí hiệu ngun tố, cơng thức

gốc axit, hóa trị nguyên tố gốc

 Muốn phân loại hợp chất trên, ta

phải thuộc khái niệm oxit, axit, bazơ, muối

– Học sinh hoàn thành tập

– Công thúc

chung hợp chất :

 Oxit: RxOy

 Axit: HxA

Bazơ:

M(OH)n

 Muối:

MnAm

 Hoạt động 2: Ơn lại cơng thức thường dùng.

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

– Giáo viên yêu

cầu nhóm học sinh hệ thống lại công thức thường dùng làm tập

– Giáo viên yêu

cầu đại diện nhóm trình bày

– Học sinh thảo luận nhóm

– Các cơng thức thường dùng:

n m M M n m M

m

n    

4 , 22

, 22

khí V n

V

n   

– Các công thức thường dùng

 Số mol:

M m

n 

 Đktc: n22V,4

 Tỷ khối:

B A B

A M

29 ; /

/ A kk A

B A B A M d M M

d  

V C n C n V V n C M M

M     

% 100 %  dd ct m m C 29 /kk A A

M

d 

 Nồng độ:

V n

CM 

% 100 %  dd ct m m C

 Hoạt động 3: Ôn lại số dạng tập lớp 8.

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Bài tập

Tính thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất

NH4NO3

– Giáo viên dán lên

bảng tập 3, yêu cầu học sinh làm vào tập

 Bài tập 3: Hợp chất

A có khối lượng mol 142 Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố A là:

%Na = 32,39%

%S = 22,54% ; cịn lại oxi

Hãy xác định cơng thức A

Tiếp theo giáo viên đưa tập 4, hướng dẫn gọi học sinh làm

 Bài tập 4: Hòa tan

2,8g Fe bằmg dung dịch HCl 2M vừa đủ

a Tính thể tích HCl

– Học sinh ý

– Học sinh trả lời: bước tính

theo cơng thức hóa học:

+ Tính khối lượng mol

+ Tính % nguyên tố

– Học sinh làm tập 2:

3 16 14

4NO       NH

M

80đ.v.C

% 60 % 100 80 48 % % % 100 80 % % 35 % 100 80 28 %          O H N

– Học sinh làm tập 3:

Giả sử công thức (A)

NaxSyOz

Ta có: % 07 , 45 % 100 142 16 % 54 , 22 % 100 142 32 % 39 , 32 % 100 142 23             z z y y x x

Vậy công thức (A):

Na2SO4

Học sinh làm tập

  

2HCl FeCl2 H2 Fe

mol

5 ,

0 0,1mol 0,5mol 0,5mol

mol

nFe 0,05

56 28

 

Học sinh làm tập 2:

3 16 14

4NO       NH

M

80đ.v.C

% 60 % 100 80 48 % % % 100 80 % % 35 % 100 80 28 %          O H N Giả sử

công thức (A) NaxSyOz

Ta có: % 07 , 45 % 100 142 16 % 54 , 22 % 100 142 32 % 39 , 32 % 100 142 23             z z y y x x

Vậy công thức (A):

cần dùng

b Tính thể tích khí (đkc)

c Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thu sau phản ứng không thay đổi đáng kể so với thể tích HCl

– Ra tập nhà

(bài tập 5), cịn thời gian giải

lớp. Bài tập 5: Hòa

tan m1 gam bột Zn cần

dùng vừa đủ m2 gam

dung dịch HCl Phản ứng kết thúc, thu 0,896l khí (đkc)

a Tính m1 m2

b Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng

Theo phương trình:

nHCl 2.nFe 20,050,1mol

Thể tích dung dịch HCl: ) ( 12 , , 22 05 ,

05 , n

mà

4 , 22

2

H

l V

mol n

n V

Fe

 

 

   

Nồng độ dung dịch sau phản ứng:

M C

l V

V

mol n

V n C

FeCl M

HCl FeCl

Fe M

1 05 ,

05 ,

) ( 05 ,

05 , n

mà

2

2

FeCl

 



 

  

– Học sinh chép vào tập

IV.Rút kinh nghiệm:

………

Tuần 01 Ngày soạn:

Tiết 2: Bài 1 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu học:

* Về kiến thức

– Học sinh biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn

được phương trình hóa học tương ứng với tính chất

– Học sinh hiểu sở để phân loại oxit axit oxit bazơ dựa vào tính chất

hóa học chúng * Về kỹû

– Vận dụng hiểu biết tính chất hóa học oxit để giải tập

định tính định lượng

* Về thái độ: giúp cho em yêu thích môn học

II Phương tiện dạy học

– GV: Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống

hút

– Hóa chất: CuO, CaO, H2O, dung dịch HCl, quỳ tím

- HS: Xem trước

III Tiến trình hoạt động: 1) Kiểm tra cũ

2) Vào bài: Hơm ta tìm hiểu bài: Tính chất hóa học oxit Khái quát phân lọai oxitù

3) Tiến trình giảng

 Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học oxit.

Hoạt động GV Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên yêu cầu học sinh

nhắc lại khái niệm oxit axit oxit bazơ

– Giáo viên hướng dẫn học sinh

làm thí nghiệm sau:

 Cho vào ống nghiệm 1: bột

CuO màu đen

 Cho vào ống nghiệm 2: mẫu

vôi sống CaO

 Thêm vào ống nghiệm –

3 ml dung dịch nước cất

 Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất

lỏng có ống nghiệm

– Học sinh nhắc lại:

 Oxit axit: thường oxit

phi kim

 Oxit bazơ: thường oxit

kim loại

– Các nhóm làm thí nghiệm,

quan sát, nhận xét tượng:

 Ở ống nghiệm 1: Khơng có

hiện tượng xảy Chất lỏng có ống nghiệm khơng làm cho quỳ tím chuyển màu

 Ở ống nghiệm 2: Vơi sống

1 Tính chất oxit bazơ:

a Tác dụng với H2O

Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm)

2

) (

) ( )

(

OH Ca

l O H r

vào hai mẫu giấy quỳ quan sát

– Giáo viên yêu cầu nhóm

rút kết luận viết phương trình

nhão ra, có tượng tỏa nhiệt, dung dịch thu làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

– Kết luận:

 CuO không phản ứng với

nước

 CaO phản ứng với nước tạo

– Lưu ý học sinh: oxit

bazơ tác dụng với nước điều kiện thường mà ta gặp lớp

là: Na2O, CaO, Ka2O, BaO…

yêu học sinh viết phản ứng

– Giáo viên hướng dẫn học sinh

làm thí nghiệm tiếp:

 Cho vào ống 1: bột CuO

 Cho vào ống 2: bột CaO

 Nhỏ – ml dung dịch HCl

vào hai ống nghiệm, lắc nhẹ, quan sát

– Giáo viên hướng dẫn học sinh

viết phương trình phản ứng:

 Dung dịch màu xanh lam

màu dung dịch đồng (II) Clorua

 Dung dịch suốt dung

dịch Canxiclorua

– Gọi học sinh rút kết luận?

– Giáo viên thông báo:

thực nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ:

CaO, BaO, Na2O, K2O… tác

dụng với oxit axit  muối

– Gọi học sinh viết phương trình

phản ứng

2)tính chất hóa học oxit axit

Gọi học sinh viết phương trình :

P2O5, SO2, SO3 tác dụng với

H2O

– Từ phương trình em rút

thành dung dịch bazơ

CaOH2O 2NaOH

 Một số oxit bazơ tác dụng

với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm)

– Học sinh ý viết

phương trình phản ứng:

2 2 2 ) ( 2 OH Ba O H BaO KOH O H O K NaOH O H O Na      

– Học sinh làm thí nghiệm

nhận xét:

 Bột CuO màu đen bị hòa tan

trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh lam

 Bột CaO màu trắng bị hòa

tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt

– Học sinh viết phương trình

O H CuCl HCl

CuO  2  2

)

(đen (dd) màu xanh) (dd O H CaCl HCl

CaO  2

)

(tráng (dd) (khôngmàu)

– Oxit bazơ tác dụng với axit 

muối + H2O

– Học sinh viết:

BaOCO2  BaCO3

– Học sinh viết:

b Tác dụng với axit Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

) ( )

(

2 dd H O l

CuCl HCl CuO   

c Tác dụng với oxit axit

Một số oxit bazơ tác

dụng với oxit axit 

muối ) ( ) ( ) ( r CaCO l CO r

BaO  

2 Tính chất hóa học oxit axit

a Tác dụng với nước: Nhiều oxit axit tác dụng

với nước  dung dịch

axit ) ( ) ( ) ( dd PO H l O H r O

kết luận gì?

– Giáo viên liên hệ thực tế:

Nước vôi để lâu ngày khơng khí có tượng gì? Viết phương trình phản ứng?

– Thơng báo: Với oxit axit:

SO2, P2O5,… có phản ứng

tương tự

– Từ đó, em rút kết luận gì?

– Hỏi: oxit axit cịn có tính chất

hóa học khác nữa?

– Giáo viên yêu cầu học sinh so

sánh tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ?

4 2

3

3 2

2

4

2

2

SO H O H SO

SO H O H SO

PO H O

H O P

 

 

 

– Kết

luận: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

– Học sinh trả lời: bề mặt

xuất lớp váng màu trắng, lâu ngày lắng xuống đáy

CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O

– Kết luận: Oxit axit tác dụng

với dung dịch bazơ tạo thành muối nước

– Trả lời: Oxit axit tác

dụng với oxit bazơ tạo thành muối

b Tác dụng với dung dịch bazơ

Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước





2(kk) Ca(OH)

CO

) ( )

(

3 r H O l

CaCO 

c Tác dụng với oxit

bazơ  muối

 Hoạt động 2: Khái quát phân loại oxit.

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

– Giới thiệu loại oxit

– Gọi học sinh cho ví dụ

– Học sinh ý ghi

– Học sinh cho ví dụ

– Oxit bazơ: Na2O, MgO

– Oxit axit: CO2, SO2

– Oxit lưỡng tính: ZnO,

Al2O3

– Oxit trung tính: CO,

NO

4) Củng cố:

– Làm tập 2: Hịa tan gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ CM

a Viết phương trình hố học

b.Tính CM dung dịch HCl dùng

5) Dặn dò:

– Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, (SGK)

– Xem trước “Một số oxit quan trọng”

IV.Rút kinh nghiệm:

………

Ngày dạy

Tiết 3: Baøi 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

A - CANXIOXIT

I Mục tiêu học: * Về kiến thức

– Học sinh hiểu tính chất hóa học Canxioxit (CaO) – Biết ứng dụng Canxioxit

– Biết phương pháp điều chế CaO phịng thí nghiệm cơng nghiệp

*Về kĩ nămg:

– Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng CaO khả làm tập hóa học

*Về thái độ : giúp hs hứng thú với mơn hóa học

II Dụng cụ dạy học

-GV:

– Hóa chất: CaO, dung dịch HCl, H2O

– Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh,ống hút,kẹp gỗ

– Tranh ảnh lị nung vơi công nghiệp thủ công

-HS:

– Sưu tầm tư liệu nghề sản xuất vôi địa phương

III Tiến trình dạy học:

1 Kiểm tra cũ chữa tập

– Nêu tính chất hóa học oxit bazơ? Viết phương trình hố học

2 Vào :Hôm tiếp tục tìm hiểu tính chất số oxit quan trọng

như canxioxit lưu hùynh đioxit Bài mới:

 Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa, lý CaO.

Yêu cầu hs biết đựợc tính chất vật lý tính chất hóa học CaO

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Từ tập 1, giáo viên khẳng định CaO Oxit bazơ

– Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát mẫu CaO nêu tính chất vật lý – Sau đây, ta tiến hành số thí nghiệm

– Học sinh nghe

– Học sinh quan sát trả lời:

CaO chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ

rất cao 25850C.

1 Tính chất vật lý

– Là chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao

chứng minh tính chất hóa học CaO

 Thí nghiệm 1: Cho

mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm Nhỏ từ từ nước vào Quan sát nhận xét tượng

– Giáo viên cung cấp thêm: phản ứng CaO với nước gọi phản ứng tơi vơi

Ca(OH)2 tan

nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ

CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khơ nhiều chất

 Thí nghiệm 2: Cho

mẫu CaO vào ống nghiệm Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Quan sát nhận xét tượng –GV: Tính chất có ứng dụng nơng nghiệp? Công nghiệp? – Giáo viên thông báo: Để CaO khơng khí nhiệt độ thường, CaO

hấp thụ CO2 

Canxicacbonat Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng

– Qua thí nghiệm em rút kết luận gì?

– Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm

 Phản ứng tỏa nhiệt, sinh

chất rắn màu trắng, tan nước

CaO + H2O  Ca(OH)2

– Học sinh nghe ghi bổ sung

 CaO tác dụng với dung

dịch HCl, phản ứng tỏa nhiều nhiệt tạo thành dung

dịch CaCl2

O H CaCl HCl

CaO2  2

– Lợi dụng tính chất để khử chua đất trồng trọt; xử lý nước thải nhiều nhà máy hóa chất

– Học sinh ý để viết phương trình phản ứng:

CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)

– Kết luận: CaO oxit bazơ

2 Tính chất hóa học

a Phản ứng với H2O

CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(r)

Ca(OH)2 tan nước,

phần tan tạo thành dung dịch bazơ

b Phản ứng với axit:

CaO(r)+HCl(dd)

CaCl2(dd) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit axit

CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

 Hoạt động 2: Ứng dụng CaO.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Theo em CaO có

ứng dụng gì?

– Trả lời:

 Dùng công

– Dùng luyện kim

*GV giải thích rõ , giáo

dục môi trường cho em

nghiệp luyện kim làm ngun liệu cho cơng nghiệp hóa học Ngồi ra, cịn khử chua, xử lý nước thảy, sát trùng,…

nghiệp hóa học – Khử chua,…

 Hoạt động 3: Sản xuất CaO.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Nguyên liệu để sản xuất canxioxit gì?

u cầu hs viết phản

ứng hóa học xảy ? GV chốt lại kiến thức

Hs tự đọc thông tin trả lời

Nguyên liệu đá vôi , Chất đốt than đá, củi, dầu, khí tự nhiên

C(r) +O2(k) → CO 2(k)

CaCO3(r)→CaO(r) +CO2(k)

*Nguyên liệu : đá vôi :Chất đốt than đá củi , dầu , khí tự nhiên

*Các phản ứng : C(r)+O2→CO2

CaCO3→CaO+CO2

4) Củng cố :yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ Bài 1:

Viết phương trình hố học theo sơ đồ :

          

3 2

3 ( )

) (

CaCO NO Ca

CaCl OH Ca CaO CaCO t

5) Dặn dò:Về nhà học làm tập 2,

Và xem phần lại

………

Ngay day

Tiet Baøi 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG(tt)

B - LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I.Mục tiêu học:

*Về kiến thức

– Học sinh biết tính chất SO2

– Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 phịng thí

nghiệm cơng nghiệp

* Về kĩ năng:

– Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng kỹ làm tập tính tóan theo phương trình hóa học

*Về thái độ : giúp hs hứng thú học tập

II Phương tiện dạy học:

III Tieán trình giảng

1) Kiểm tra cũ :

Hãy nêu tính chất hóa học canxioxit ?ứng dụng?cách sản xuất canxioxit?

2) Bài mới:

 Hoạt động 1: Tính chất SO2.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên giới thiệu tính chất vật

lý SO2

– Giáo viên giới thiệu: SO2 có tính

chất hóa học oxit axit Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất viết phương trình phản ứng

– Gọi học sinh đọc sản phẩm tạo thành

– Giáo viên giới thiệu: SO2 chất

gây ô nhiễm khơng khí ngun nhân gây mưa axit

– Học sinh nghe ghi – Học sinh nhắc lại viết phương trình phản ứng :

 Tác dụng với nước:

) ( )

( )

(

2 k H2O l H SO dd

SO  

 Tác dụng với dung dịch

bazơ

) ( )

(

) ( ) ( ) (

2

2

l O H r CaSO

dd OH Ca k SO

 



 Tác dụng với oxit bazơ

3 BaO BaSO

SO  

– Học sinh gọi tên sản phẩm:

H2SO3: Axit Sunfurơ

CaSO3: Canxi Sunfuric

BaSO3: Bari Sunfic

– Học sinh biết

1 Tính chất vật lý: chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí

2 Tính chất hóa học:

a Tác dụng với H2O

SO2 + H2O 

H2SO3

AxitSunfurơ b Tác dụng với dung dịch bazơ

SO2 + Ca(OH)2

CaSO3 + H2O

CanxiSunfit c Tác dụng với oxit bazơ

SO2 + BaO 

BaSO3

 Hoạt động 2: Ứng dụng điều chế SO2.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– yêu cầu hs tự đọc

thông tin cho biết ứng

dụng SO2

Gv chốt lại ý cho hs ghi

– Giáo viên giới thiệu

cách điều chế SO2

phịng thí nghiệm: Muối Sunfit + axit (dung dịch

HCl, H2SO4)

– Giáo viên hỏi: SO2 thu

bằng cách cách: đầy nước; đầy khơng khí (úp ngửa bình thu), giải thích? – Giáo viên giới thiệu

cách điều chế SO2

công nghiệp

 Đốt S khơng khí

 Đốt quặng Pirit sắt, gọi

học sinh viết phương trình phản ứng?

– hs tự thu thập thông tin :

SO2 dùng điều chế axit H2SO4, làm chất tẩy trắng bột gỗ,diệt nấm móc hs ghi

– Học sinh ý

–Học sinh trả lời:

SO2 thu cách đẩy

khơng khí (ngữa bình thu)

Vì SO2 nặng khơng khí

Khơng thử đẩy nước

vì SO2 tác dụng với

nước

– Học sinh viết phương trình phản ứng:

) ( ) ( ) ( 11 ) ( ) ( ) ( ) ( 2 2 k SO r O Fe kk O r FeS k SO k O r S     

1 Ứng dụng:

– Sản xuất H2SO4

– Tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy

– Chất diệt nấm, muối Điều chế:

a Trong phịng thí nghiệm: Muối Sunfit + axit (dung dịch

HCl, H2SO4)

Na2SO3 + H2SO4 

Na2SO4 + H2O+SO2

b.Trong công nghiệp: – Đốt S khơng khí:

S(r) + O2(k) SO2(k)

Đốt quặng Pirit sắt

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 +

8SO2

4 Củng cố: Bài tập:

Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

         3 2 3 BaSO SO K SO H SO CaSO CaO CaCO

5.Dặn dò:

– Làm tập 2, 3, 4, trang 11 (SGK)

– Xem trước “Tính chất hóa học axit”

Tuần 03 Ngày soạn:

Tiết 5 Ngày dạy:

Baøi 3: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT

I Mục tiêu học: *Về kiến thức:

– Học sinh biết tính chất hóa học chung axit

– hs viết phương trình phản ứng axit, kỹ phân biệt dung dịch axit

với dung dịch bazơ, dung dịch muối

*Về kỹû :

– Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo phương trình phản ứng hóa học

* Về thái độ : GD cho hs ý thức việc giữ gìn can thận với hóa chất

đồng thời say mê với nghiên cứu khoa học

II Phương tiện dạy học:

GV:

– Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá ống nghiệm

– Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, Zn Al, dung dịch CuSO4, dung

dịch NaOH, Fe2O3, quỳ tím

HS:

– Ơn lại định nghĩa axit

III Tiến trình dạy học:

1 Kiểm tra cũ:

– Chứng minh rằng: SO2 oxit axit Minh họa phương trình phản ứng

2 Vào bài: Hơm ta tìm hiểu hợp chất axit xem axit có tính

chất vật lí hóa học nhé! 3.Bài mới:

 Hoạt động 1: Tính chất hóa học axit:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên hướng dẫn

nhóm làm thí nghiệm: Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím Quan sát nêu nhận xét

– Các nhóm làm thí nghiệm,

quan sát nêu nhận xét: Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành đỏ

– Học sinh ý

– Học sinh trình bày: Lần lượt nhỏ dung dịch cần phân biệt vào mẫu giấy quỳ tím

1 Axit làm đổi màu chất thị màu

 Dung dịch axit làm

– Giáo viên: Tính chất giúp nhận biết dung dịch axit

– Đưa tập 1: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch

NaCl, NaOH, H2SO4

– Giáo viên hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm (1) viên Zn; ống nghiệm (2): mẫu dây đồng Nhỏ – 2ml dung dịch HCl vào hai ống nghiệm Quan sát nhận xét

– Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng – Yêu cầu học sinh nêu kết luận?

– Giáo viên lưu ý học sinh:

axit HNO3(đ), H2SO4(đ) tác

dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng

H2

– Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Cho

vào (1): Cu(OH)2; ống (2):

NaOH (có phenolphtalein) màu hồng

Cho vào ống nghiệm

dung H2SO4 Quan sát

nhận xét viết phương

Nếu quỳ tím  đỏ: dung

dịch H2SO4

Nếu quỳ tím  xanh: dung

dịch NaOH

Quỳ tím khơng chuyển màu dung dịch NaCl

– Các nhóm làm thí nghiệm (1) quan sát nhận xét: + Ống nghiệm 1: Có bọt khí thóat ra, viên Zn tan dần + Ống nghiệm 2: Khơng có tượng

– Phương trình:

  

2HCl ZnCl2 H2 Zn

(r) (dd) (dd) (k) – Kết luận: Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng

H2

– Học sinh ý

– Các nhóm làm thí nghiệm quan sát nhận xét:

+ Ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị

hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam

O H CuSO SO

H OH

Cu( )2  2

(r) (dd) (dd) (l) + Ống nghiệm 2: Dung dịch NaOH có pp từ màu hồng trở khơng màu

 Đã sinh chất

O H SO Na SO

H

NaOH 4 2

2   

(dd) (dd) (dd) (l) – Học sinh nêu kết luận: Axit tác dụng với bazơ tạo thành

2 Tác dụng với kim loại: Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng

khí H2

  

2HCl ZnCl2 H2 Zn

3 Tác dụng với bazơ: Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

4 2

)

(OH H SO

Cu  (r)

(dd)

O H

CuSO4 2 2



(dd) (l)

4 Tác dụng với oxit bazơ: Axit tác dụng với oxit

trình phản ứng

– Gọi học sinh nêu kết luận

– Giáo viên giới thiệu: Phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hòa

– Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất oxit bazơ viết phương trình phản ứng oxit bazơ với axit – Giới thiệu: Ngồi ra, axit cịn tác dụng với muối (sẽ học 9)

muối nước – Học sinh biết

– Học sinh nhắc lại viết phương trình phản ứng:

O H FeCl HCl

O

Fe2 6  33 (r

) (dd) (dd) (l)

O H CuCl HCl

CuO2  2 2 (r)

(dd) (dd) (l) – Học sinh ý

HCl O

Fe2 6 (r)

(dd)

O H FeCl3 3



(dd) (l)

5 Tác dụng với muối

 Hoạt động 2: Axit mạnh axit yếu:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên giới thiệu:

Dựa vào tính chất hóa học, axit phân làm hai loại

– Học sinh nghe ghi Dựa vào tính chất hóa

học, axit phân làm hai loại:

– Axit mạnh: HCl, HNO3,

H2SO4,…

– Axit yếu: H2SO3, H2S,

H2CO3,…

4) Củng cố :

– Trình bày tính chất hóa học axit Minh họa phương trình phản ứng? Viết phương trình phản ứng cho dung dịch HCl tác dụng với

a Magiê

b Sắt (II) hydroxit c Kẽm oxit

d Nhơm oxit Dặn dò:

– Làm tập 1, 2, 3, trang 14 (SGK) – Xem trước “ Một số axit quan trọng”

Tuần 03 Ngày soạn:

Tiết 06: Ngày dạy:

Baøi MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I.Mục tiêu học:

* Về kiến thức :

– Học sinh biết tính chất hóa học axit HCl, axit H2SO4(l)

– Biết cách viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học chung axit

– Vận dụng tính chất axit HCl, H2SO4(l) việc giải tập

định tính định lượng

* Về kỹû năng: tiếp tục rèn kỹû viết PTHH

II Phương tiện dạy học:

GV:

– Dụng cụ: giá ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh – Hóa chất: dung dịch

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Nêu tính chất hóa học chung axit? Viết phương trình minh họa

– Gọi HS2 chữa tập trang 14 (SGK)

2 Vào bài:Chúng ta tìm hiểu xem axit có tính chất gì?axit có vai trị

trong sống ,từ đo ta ý thức việc bảo quản axit trhế cho

3.Bài mới:

Hoạt động 1: Axit Clohiric.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Cho học sinh quan sát lọ đựng dung dịch HCl yêu cầu cho biết tính chất vật lý nó?

– Giáo viên: Axit HCl có tính chất hóa học axit mạnh

– Hỏi: Các em nên tiến hành thí nghiệm để chứng minh điều đó?

– Học sinh quan sát nêu: Dung dịch HCl chất lỏng, không màu, dung dịch đậm đặc có nồng độ 37%

– Học sinh ý

– Các nhóm thảo luận nêu ý kiến: Các thí nghiệm cần tiến hành:

+ Dung dịch HCl tác dụng với quỳ tím

+ HCl tác dụng với Zn

1 Tính chất

Axit Clohiđric có tính chất hóa học axit mạnh:

– Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

– Giáo viên hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm, nêu tượng rút kết luận

– Giáo viên yêu cầu hs tự

đọc thông tin nêu ứng dụng axit HCl.? GV nhận xét tóm lại

kiến thức cho hs ghi

+ HCl tác dụng với CuO + HCl tác dụng với NaOH – Các nhóm làm thí nghiệm, quan sát, nêu tượng: + Quỳ tím chuyển thành đỏ + Sủi bọt khí

  

2HCl ZnCl2 H2

Zn

+ Tạo dung dịch xanh lam

O H CuCl HCl

CuO2  2 2

+ Mất màu hồng

NaOH HCl NaClH2O

Kết luận: Dung dịch HCl có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh

Hs nêu ứng dụng HCl – Học sinh nghe ghi

2.Ứng dụng:

– Điều chế muối Clorua – Làm bề mặt kim loại trước hàn – Tẩy kim loại trước sơn, tráng mạ – Chế biến thực phẩm dược phẩm

Hoạt động 2: Axit Sunfuric loãng.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng

H2SO4(đ) đọc nội dung

SGK, nhận xét tính chất vật lý

– Giáo viên hướng dẫn làm thí nghiệm pha lỗng

H2SO4(đ), yêu cầu học

sinh nhận xét

– Giáo viên nêu: H2SO4(l)

có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh – Giáo viên yêu cầu học sinh viết lại tính chất minh họa phương trình phản ứng

– Học sinh quan sát, đọc

SGK nhận xét: H2SO4(đ)

là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nước, không bay hơi, tan nước tỏa nhiều nhiệt – Học sinh ý quan sát

và nhận xét: H2SO4(đ), dễ

tan nước tỏa nhiều nhiệt

– Học sinh ý – Học sinh trình bày:

+ Quỳ tím chuyển thành đỏ + Tác dụng với kim lọai: Al, Zn, …

  

H2SO4 ZnSO4 H2

Zn +

1 Tính chất vật lý:

– Là chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp hai lần nước (d = 1,83), không bay hơi, tan dễ dàng nước tỏa nhiều nhiệt

 Muốn pha lỗng H2SO4 (đ)

phải rót từ từ axit đặc vào nước khuấy

2 Tính chất hóa học – Đổi màu chất thị – Tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối

  

H2SO4 ZnSO4 H2 Zn

O H SO Na SO

H

NaOH 2 4  2 4 2

O H CuSO SO

H

Tác dụng với bazơ:

O H SO Na SO

H

NaOH 2 4 2 4 2

+ Tác dụng với oxit bazơ:

O H CuSO SO

H

CuO  4 +

Tác dụng với muối 4) Cũng cố:

– Viết phương trình phản ứng chứng minh rằng: HCl, H2SO4(l) có đầy đủ tính

chất hóa học axit

Hoàn thành chuỗi phản ứng:

      

 

4 4

4

BaSO ZnSO SO Na SO

H SO SO

HCl

5 Hướng dẫn học nhà: – Làm tập SGK

– Xem tiếp “ Một số axit quan trọng”

………

Tuần 04 Ngày soạn:

Tiết 07: Ngày dạy:

Baøi 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

I Mục tiêu học:

*Về kiến thức :Học sinh biết được:

– H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng: Tính oxi hóa, tính háo nước dẫn

ra phương trình phản ứng minh họa

– Biết cách nhận biết H2SO4 muối Sunfat

– Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống

– Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

* Về kỹ năng:

– Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ phân biệt lọ hóa chất nhãn, kỹ làm tập định lượng môn

* Về thái độ : Giáo dục lịng yêu thích mơn học

II Phương tiện dạy học:

GV– Dụng cụ thí nghiệm: Giá ống nghiệm; ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

– Hóa chất: Dung dịch H2SO4 (đ) loãng, Cu, dung dịch BaCl2, Na2SO4, HCl,

NaCl, NaOH

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Học sinh 1: Trình bày tính chất hóa học HCl Viết phản ứng minh họa

– Học sinh 2: Trình bày tính chất hóa học H2SO4 Viết phản ứng minh họa

2 Vào bài: Hôm tiếp tục tìm hiểu tính chất, ứng dụng

cách sản xuất axit Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học H2SO4(đ).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên làm thí nghiệm tính chất đặc

biệt H2SO4 đ:

 Lấy ống nghiệm, cho

vào ống đồng

 Cho vào ống 1: 1ml

dung dịch H2SO4(l)

 Cho vào ống 2: H2SO4

đặc

 Đun nhẹ hai ống

nghiệm Gọi học sinh nêu tượng rút nhận xét

– Gọi học sinh viết phương trình phản ứng

– Giáo viên nêu: H2SO4

đặc tác dụng với

nhiều kim loại khác 

muối Sunfat, khơng giải

phóng khí H2

– Giáo viên làm thí nghiệm: Cho vào cốc thủy tinh đường

Rồi cho H2SO4 (đ) vào

Quan sát nhận xét tượng

– Giáo viên hướng dẫn

– Học sinh quan sát nhận xét tượng: Ở ống khơng có tượng gì,

chứng tỏ H2SO4 lỗng không

tác dụng với Cu

Ống nghiệm 2: Có khí mùi

hắc (SO2); dung dịch

có màu xanh lam (CuSO4)

 H2SO4 đặc nóng tác dụng

với Cu sinh SO2 dung

dịch CuSO4

– Phản ứng:

Cu(r) + 2H2SO4(đnóng) 

CuSO4(dd)+2H2O+ SO2(k)

–Học sinh ý ghi

– Học sinh quan sát nhận xét tượng:

Màu trắng đường chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành lớp xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc

Phản ứng tỏa nhiều nhiệt – Học sinh giải thích: Chất

a Tác dụng với kim loại

H2SO4 (đ) phản ứng với

nhiều kim loại tạo thành muối Sunfat, không giải

phóng khí H2

Cu(r)+H2SO4(đnóng)CuSO4(dd)

+SO2(k)+H2O(l)

b Tính háo nước

C O H

O H

C HSOđ

12 11

11 22

12



 

 

học sinh giải thích tượng phản ứng

– Giáo viên lưu ý học sinh: phải thận

trọng sử sụng H2SO4

– Giáo viên hướng dẫn học sinh viết thư bí mật dung dịch

H2SO4 lỗng Khi đọc

hơ nóng dùng bàn

rắn màu đen C Sau C

phản ứng với H2SO4 đặc sinh

ra SO2, CO2 gây sủi bọt

cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc

C O H O

H

C HSOđ 11 12

2 11

22

12 2 4  

– Học sinh ý – Học sinh ý

b) Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng Axit Sunfuric.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội Dung

– Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát H.1.12 SGK nêu ứng dụng

H2SO4

– Học sinh quan sát nêu ứng dụng:

 Dùng công nghiệp

luyện kim; chế biến dầu mỏ, sản xuất muối, axit, nạp vào ăc quy

 Dùng sản xuất tơ sợi,

chất dẻo, giấy , phân bón, phẩm nhuộm, chất tẩy rửa

Ứng dụng: SGK

Hoạt động 3: Sản xuất H2SO4.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội Dung

– Giáo viên thuyết trình ngun liệu cơng

đọan sẳn xuất H2SO4

– Học sinh nghe ghi

 Nguyên liệu: Lưu huỳnh

hoặc Pirit sắt (FeS2)

 Các cơng đoạn chính:

+ Sản xuất SO2

2

0

SO O

S t

   

Hoặc:

2

2

2 11

4FeS  O  Fe O  SO

+ Sản xuất SO3

,

2

2

2SO O t0V2O5 SO

+ Sản xuất H2SO4

SO3H2O H2SO4

Hoạt động 4: Nhận biết H2SO4 muối Sunfat.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội Dung

– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

 Ống 1: dung dịch H2SO4

 Ống 2: dung dịch

Na2SO4

 Cho vào ống nghiệm

giọt dung dịch BaCl2

Quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng

– Giáo viên nêu khái niệm thuốc thử

– Cho học sinh làm tập: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn đựng dung

dịch: K2SO4, KCl, KOH,

H2SO4

– Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm:

 Hiện tượng: Mỗi ống nghiệm

đều xuất kết tủa trắng

 Phương trình:

NaCl BaSO

BaCl SO

Na

HCl BaSO

BaCl SO

H

2

4

4

4

4

  



  



 Kết luận: Gốc = SO4

phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp

với nguyên tố Ba phân tử

BaCl2 kết tủa trắng BaSO4

– Học sinh biết: BaCl2

(Ba(OH)2…) dùng làm

thuốc thử nhận = SO4

– Học sinh làm tập vào vỡ:

 Lần lượt nhỏ dung dịch

trên vào mẫu giấy quỳ tím

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch KOH

+ Nếu quỳ tím chuyển sang đỏ

H2SO4

+ Không chuyển màu

dung dịch KCl, K2SO4

 Nhỏ – giọt BaCl2 vào

dung dịch chưa phân biệt + Nếu thấy xuất kết tủa

trắng dung dịch K2SO4

+ Nếu khơng có kết tủa dung dịch KCl

 Phương trình:

KCl BaSO

BaCl SO

K2    2

Đểnhận biết axit sulfuric muối sunfat ta dùng thuốc

thử laødd BaCl2 hay

Ba(NO3)2

Ba(OH)2 phản ứng tạo kết tủa trắng

4) Củng cố:

2

4

2

3

3

2

? ? )

? ? ?

)

? ?

)

? ?

) ( )

? ) ( ?

)

? ? )

SO FeS

g

CuSO Cu

e

HCl SO

H d

FeCl OH

Fe c

SO Al Al

b

H Fe

a

  

  



 



 



 



   

5 Hướng dẫn học nhà:

– Xem trước “Luyện tập” ( Ôn lại nội dung học) – Làm tập SGK

………

Tuần 04 Ngày soạn:

Tiết 08: Ngày dạy:

Baøi 5: LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I.Mục tiêu học:

* Về kiến thức:

– Học sinh ơn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hóa học axit

* Về kỹû năng:

– Rèn luyện kỹ làm tập định tính định lượng

II Phương tiện dạy học:

GV– Bảng phụ

HS – Ôn tập lại tính chất hóa học oxit, axit

III.Tiến trình hoạt động:

1) Kiểm tra cũ :

2) Vào bài:Ta tìm hiểu xong tính chất ,ứng dụng ,củng cách sản xuất ,

bảo quản oxit , axit hôm ôn tập lại để hiểu rõ khắc sâu

3) Bài mới:

Hoạt động 1: Ôn lại kiến thức cần nhớ.

– Giáo viên treo bảng phụ yêu cầu học sinh họat động nhóm hồn thành tập:

– Giáo viên u cầu học sinh họat động nhóm chọn chất để viết

phương trình minh họa

– Giáo viên yêu cầu học sinh hoạt động nhóm hồn thành tập:

– Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng minh họa

– Gọi học sinh nhắc lại tính chất hóa học

– Học sinh hoạt động nhóm

– Học sinh hoạt động nhóm viết phương trình phản ứng:

3 2 2 2 2 2 ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( SO H O H SO OH Ca O H CaO CaCO CO CaO O H CaCO OH Ca CO O H CaCl HCl CaO            

– Học sinh họat động nhóm

– Học sinh viết:

O H NaCl NaOH HCl O H FeCl HCl O Fe H ZnCl Zn HCl 2 3 2 ) ( ) ( ) (          

oxit, axit

Hoạt động 2: Bài tập.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên treo tập lên bảng:

Cho chất sau: SO2,

CuO, Na2O, CaO, CO2, Hãy

cho biết chất tác dụng với:

a Nước

b Axitclohydric c Natrihydroxit

– Giáo viên treo tập 2: Hòa tan 1,2g Mg 50ml dung dịch HCl 3M

a Viết phương trình phản ứng xảy

b Tính thể tích khí (đkc)

c Tính CM dung dịch thu

được sau phản ứng ( Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thể tích dung dịch HCl)

– Trước học sinh làm tập, giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại:

a) Chất tác dụng với nước là: SO2, Na2O, CaO,

CO2

3 2 2 2 2 ) ( CO H O H CO OH Ca O H CaO NaOH O H O Na SO H O H SO        

b) Những chất tác dụng với axitclohydri là: CuO,

Na2O, CaO

O H CaCl HCl CaO O H NaCl HCl O Na O H CuCl HCl CuO 2 2 2 2 2         

c) Những chất tác dụng với NaOH là: SO2, CO2

O H CO Na CO NaOH O H SO Na SO NaOH 2 2 2       Giải:

a) Mg2HCl MgCl2 H2 

b) Số mol: Mg 0,05mol

24 ,  

Số mol HCl 0,0530,15mol

Theo phương trình:

) ( 12 , , 22 05 , 01 , 05 , 2 05 , 2 lit V mol n n mol n n n H Mg HCl Mg MgCl H           

c) Dung dịch sau phản ứng gồm:

MgCl2 HCl dư

 Các bước tập tính

theo phương trình hóa học

 Các cơng thức liên quan

4.Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 2, 3, 4, trang 21 SGK

– Xem trước thực hành

………

Tuần 05 Ngày soạn:

Tiết 09: Ngày dạy:

Bài 6:THỰC HÀNH

TÍNH CHẨT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu học:

– Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit, axit

– Tiếp tục rèn luyệnn kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học

– Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học

II Chuẩn bị:

– Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, muối sắt

– Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4, dung dịch NaCl, quỳ

tím, dung dịch BaCl2

III Tiến trình hoạt động:

 Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm.

– Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 1: Cho mẫu CaO ống nghiệm Sau đó, thêm – 2ml

H2O  Quan sát tượng

Thử dung dịch sau phản ứng giấy quỳ tím dung dịch

phenolphtalein màu thuốc thử thay đổi nào? Vì sao?

Kết luận tính chất hóa học CaO viết phương trình phản ứng minh họa

– Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát nhận xét tượng:

+ Mẫu CaO nhão

+ Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

+ Thử dung dịch sau phản ứng giấy quỳ tím: quỳ tím chuyển thành màu xanh (dung dịch thu có tính bazơ)

+ Kết luận: Caxioxit có tính chất hóa học oxit bazơ

+ Phương trình:

2 ( ) ( )

)

(r H O l Ca OH

CaO  

– Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 2: Đốt P đỏ hạt đậu xanh bình thủy tinh miệng rộng

Sau P đỏ cháy hết, cho 3ml H2O vào

bình, đậy nút, lắc nhẹ Quan sát

Thử dung dịch thu quỳ tím, nhận xét đổi màu quỳ tím

Kết luận tính chất hóa học

P2O5 Viết phương trình phản ứng?

– Học sinh làm thí nghiệm, quan sát nhận xét:

+ P đỏ cháy bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt

+ Nhúng mẫu quỳ tím vào dung dịch quỳ tím chuyển thành màu đỏ ( dung dịch thu có tính chất axit)

+ Kết luận: P2O5 có tính chất hóa học

axit

+ Phương trình:

4

5

5 2

2

2

4

PO H O

H O P

O P O

P t

 

   

– Giáo viên yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm 3: Phân biệt dung dịch

H2SO4, HCl, Na2SO4

– Giáo viên gợi ý cách làm:

 Để phân biệt dung dịch

ta phải dựa vào khác tính chất hóa học dung dịch Em gọi tên phân loại chúng

 Tính chất khác gì?

 Gọi học sinh nêu cách làm

– Học sinh trả lời

 HCl:Axit Clohydric (Axit)

H2SO4:Axit Sunfuric (Axit)

Na2SO4:Natrisunfat (Muối)

 Tính chất giúp ta phân biệt dung dịch là:

+ Dung dịch axit quỳ tím chuyển thành màu đỏ

+ Nếu nhỏ BaCl2 vào HCl, H2SO4 có

dung dịch H2SO4 xuất kết tủa trắng

 Cách làm: Ghi số thứ tự 1, 2, cho lọ

đựng dung dịch ban đầu

– Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm, viết phương trình phản ứng báo cáo kết

dựng dung dịch Na2SO4 Nếu quỳ tím đổi

sang đổ lọ số … … đựng dung dịch axit

+ Lấy lọ chứa dung dịch axit 1ml dung dịch cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt dung

dịch BaCl2 vào ống nghiệm

Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ dung dịch ban đầu có số …

dung dịch H2SO4 Nếu khơng có kết tủa lọ

ban đầu có số … dung dịch HCl – Các nhóm làm thí nghiệm

Phương trình:

 



 2 4 4

2 H SO 2HCl BaSO

BaCl

Kết quả:

– Lọ đựng dung dịch ……… – Lọ đựng dung dịch ……… – Lọ đựng dung dịch ………

 Hoạt động 2: Tường trình:

Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích viết phương trình

Phản ứng CaO với nước

– Mẫu CaO nhão – Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

– Thử dung dịch sau phản ứng giấy quỳ tím: quỳ tím chuyển sang màu xanh

– Dung dịch thu có tính bazơ

2 ( ) ( )

)

(r H O l Ca OH

CaO  

Phản ứng

P2O5 với nước

– P đỏ cháy tạo thành hạt nhỏ màu trắng ta nước

– Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được: quỳ tím chuyển thành màu đỏ

– Dung dịch tạo thành có tính chất axit

4

5

5 2

2

2

4

PO H O

H O P

O P O

P t

 

   

Nhận biết dung dịch

– Quỳ tím chuyển thành màu đỏ: dung dịch HCl

dung dịch H2SO4

– Không chuyển màu:

dung dịch Na SO

 



 4

2 H SO 2HCl BaSO

– Cho BaCl2 vào: có kết

tủa trắng H2SO4; không

là HCl

 Hướng dẫn học nhà:

– Chuẩn bị kiểm tra tiết: Ôn lại phần Oxit Axit

………

Tuần 05 Ngày soạn:

Tiết 10: Ngày kiểm tra:

KIỂM TRA MỘT TIẾT

I Yêu cầu:

– Kiểm tra việc nắm kiến thức tính chất hóa học oxit axit

– Vận dụng kiến thức vào việc giải tập định tính, định lượng

II Ma trận

Mức độ nội dung

Biết Hiểu Vận dụng Tổng

TN TL TN TL TN TL

Bài 1 (0.5đ) 1(1đ) câu

Bài 1(0.5đ) (1đ) 1(0.5đ) câu

Bài 1(0.5đ) 1(0.5đ) 1(1đ) 1(2đ) câu

Bài 1(1đ) 1(0.5đ) 1(1đ) câu

Tổng 1.5đ 2đ 5đ 2đ 1đ 2ñ 10đ

III Nội dung:

I Trắc nghiệm: (3 điểm)

Chọn câu trả lời câu sau:

1 Những oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 là:

a ,CuO, Fe2O3 c CO2, Fe2O3

b SO2, CO2 d SO2, CaO

2 Những oxit tác dụng với dung dịch NaOH là:

a SO2, CaO c CO2, SO2

b CO2, Fe2O3 d CuO, K2O

3 Những oxit tác dụng với nước là:

a SO2, CuO, K2O c Fe2O3, K2O, CaO

b CO2, CuO, Fe2O3, d SO2 CaO, K2O,

1 Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HNO3, H2SO4, KCl, K2SO4 Bằng

phương pháp hóa học phân biệt dung dịch (2 điểm)

2 Cho 8g SO3 tác dụng với nước thu 250ml dung dịch axit

a Viết phương trình phản ứng xảy (1 điểm)

b Tính nồng độ mol dung dịch axit thu (1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (2,5 điểm)

C Đáp án thang điểm.

Tuần: 06 Ngày soạn:

Tiết 11: Ngày dạy:

Bài 7: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ

I Mục tiêu học:

* Vè kiến thức :

Học sinh biết được:

– Những tính chất hóa học chung bazơ viết phương trình hóa học tương ứng cho tính chất

– Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất

* Về kỹû năng:

– Học sinh vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính, định lượng

* Về thái độ: Giáo dục lịng u thích mơn học

II Phương tiện dạy học:

GV – Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thủy tinh

– Hóa chất: dung dịch Ca(OH)2, dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch

H2SO4(l), dung dịch CuSO4, CaCO3 (hoặc Na2CO3), phenolphtalein, quỳ tím

HS– Xem trước

III Tiến trình dạy học: Kiểm tra cũ

2 Vào bài:Ta tìm hiểu axit bazơ có tính chất gì?

tiết học hôm tìm hiểu

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

– Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm:

Dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất thị:

– Giáo viên gọi đại diện nhóm nêu nhận xét

– Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập: Có lọ nhãn đựng dung dịch:

H2SO4, Ba(OH)2, HCl

Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nói

 Nhỏ giọt dung dịch

NaOH lên mẫu giấy quỳ

tím  quan sát

 Nhỏ giọt dung dịch

phenolphtalein (khơng màu) vào ống nghiệm có sẵn – 2ml dung dịch NaOH Quan sát thay đổi màu sắc

– Học sinh nhận xét: Dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất thị

 Quỳ tím thành xanh

 Phenolphtalein khơng

màu chuyển thành màu đỏ – Học sinh phân biệt:

+ Lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím

 Nếu dung dịch chuyển

sang màu xanh dung

dịch Ba(OH)2

 Nếu quỳ tím chuyển sang

màu đỏ dung dịch

H2SO4, HCl

+ Lấy dung dịch Ba(OH)2

vừa phân biệt nhỏ vào ống nghiệm chứa hai dung dịch chưa phân biệt được:

 Nếu thấy có kết tủa trắng:

dung dịch H2SO4

 Khơng có kết tủa: dung

dịch HCl

– Quỳ tím chuyển thành xanh

– Dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ

Họat động giáo viên Họat động học sinh Nội dung

– Giáo viên gợi ý học sinh nhớ lại tính chất hóa học oxit axit Từ liên hệ tính chất tác dụng với bazơ

– Hỏi: Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng gì?

– Học sinh nêu tính chất:

 Dung dịch bazơ (kiềm) tác

dụng với oxit axit  muối

nước O H PO K O P KOH O H CaSO SO OH Ca 2 2 ) (      

– Trả lời: Là phản ứng trung

– Tác dụng với oxit axit 

muối + H2O

O H CO Na CO

NaOH 2

2   

– Tác dụng với axit 

muối + nước

– Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng minh họa?

hịa

– Phương trình:

O H NO

Ba HNO

OH Ba

O H FeCl HCl

OH Fe

2 3

2

2 3

2 ) (

) (

3

) (

 



 



b) Hoạt động 2: Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit axit.

 Hoạt động 3: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy.

Hoạt động GV Họat động HS Nội dung

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Gọi đại diện nhóm nêu tượng

Gọi học sinh nêu nhận xét viết

phương trình phản ứng

– Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm:

 Trước tiên: tạo Cu(OH)2

cách cho dung dịch CuSO4 tác

dụng với dung dịch NaOH

 Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống

nghiệm đun ống nghiệm có

chứa Cu(OH)2 lửa đèn

cồn Nhận xét tượng (màu sắc chất rắn trước đun sau đun)

– Học sinh nêu tượng:

 Chất rắn ban đầu có màu xanh

lam

 Sau đun: Chất rắn có màu

đen có nước tạo thành – Học sinh nhận xét:

Bazơ không tan bị nhiệt phân tạo oxit nước

O H CuO OH

Cu t

2

0

)

(   

(xanh) (đen)

Bazơ không tan bị nhiệt

phân hủy  oxit + H2O

O H CuO OH

Cu t

2

0

)

(   

4) Củng cố:

– Gọi học sinh nêu lại tính chất bazơ tan bazơ không tan – Đưa tập củng cố:

Cho chất sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

b Trong chất trên, chất tác dụng với:

+ Dung dịch H2SO4(l)

+ Khí CO2

+ Chất bị nhiệt phân hủy

5) Dặn dò:

– Làm tập SGK trang 25 (Bài  5)

– Xem trước “ Một số bazơ quan trọng”

………

Tuần 06 Ngày soạn:

Tiết 12: Ngày dạy:

Baøi 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

A/ NATRI HYDROXIT(NaOH) I.Mục tiêu học:

* Về kiến thức:

– Học sinh biết tính chất vật lý, tính chất hóa học NaOH Viết phương trình phản ứng minh họa

– Biết phương pháp sản xuất NaOH cơng nghiệp

* Về kỷ

– Rèn luyện kỹ làm tập định tính định lượng

* Về thái độ : hs thấy vai trò ứng dụng bazơ sống chúng

ta

II Phương tiện dạy học:

GV: - Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ

- Hóa chất: Dung dịch NaOH, quỳ tím, dung dịch phenolphtalein, dung dịch HS:

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ: – HS1:

 Tính chất hóa học bazơ tan

 Viết phương trình phản ứng NaOH với HCl, CO2

 Phân biệt NaOH HCl

– HS2:

 Tính chất bazơ khơng tan

 Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau:

 

  

  

HCl OH

Fe OH Fe

OH Al

t t

3

) (

) (

) (

0

2.Bài mới:

Hoạt động GV & HS Nội dung – Giáo viên hướng dẫn học sinh lấy viên

NaOH để sứ quan sát (trạng thái, màu sắc)

– Tiếp theo hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm, quan sát nhận xét

– Gọi học sinh đọc SGK để biết thêm tính chất NaOH

NaOH chất rắn, không màu Nhận xét:

Cho NaOH vào ống nghiệm đựng nước 

NaOH tan, sờ tay vào thấy nóng, dung dịch tạo thành có tính nhờn

 Hoạt động 2: Tính chất hóa học NaOH.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên: NaOH thuộc loại hợp chất nào? Dự đốn tính chất hóa học nó? – Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất bazơ tan

– NaOH bazơ tan  nên có tính chất

của bazơ tan

NaOH có tính chất hóa học bazơ tan:

 Dung dịch NaOH làm quỳ tím  xanh;

phenolphtalein từ khơng màu thành màu đỏ

 Tác dụng với axit:

NaOH + HCl  NaCl + H2O

 Tác dụng với oxit axit:

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

 Tác dụng với dung dịch muối

 Hoạt động 3: Ứng dụng sản xuất NaOH

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên yêu cầu học sinh đọc SGK cho biết ứng dụng NaOH

– Giáo viên giới thiệu: NaOH sản xuất phương pháp điện phân dung dịch

Ứng dụng:

 Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt

 Sản xuất tơ nhân tạo

 Sản xuất giấy

 Sản xuất nhôm (làm quặng nhôm

trước sản xuất)

NaCl bão hịa (có màng ngăn)

– Hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng

Phương trình:

2

2

2

2NaCl H O đp NaOH Cl H cmn

 

 

3 Củng cố:

Bài1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Na  Na2O  NaOH  NaCl  NaOH  Na2SO4

NaOH  Na3PO4

Bài 2: Hãy chọn chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, NaCl, HCl để hoàn

chỉnh phản ứng sau:

a t0 Fe2O3 + H2O

b H2SO4 + Na2SO4 + H2O

c H2SO4 + ZnSO4 + H2O

d NaOH + NaCl + H2O

e + CO2 Na2CO3 + H2O

4 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, trang 27 SGK

– Xem soạn phần “Canxihydroxit – Thang pH”

………

Tuần 07 Ngày soạn:

Tiết 13: Ngày dạy:

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B.CANXIHYDROXIT – THANG pH I Mục tiêu học:

* Về kiến thức:

– Học sinh biết tính chất vật lý, tính chất hóa học quan trọng

Ca(OH)2

– Biết ý nghĩa độ pH dung dịch

* Về kỹ

– Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng khả làm tập định lượng

– Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

* Về thái độ : hs thấy vai trò ứng dụng đời sống Ca(OH)2

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Hóa chất: Vơi tơi, nước Chuẩn bị học sinh:

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Nêu tính chất hóa học NaOH Viết phương trình phản ứng minh họa – Học sinh làm tập trang 27 SGK

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Pha chế dung dịch Canxi hiđroxit.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên giới thiệu: dung

dịch Ca(OH)2 có tên thường

nước vôi

– Hướng dẫn học sinh cách pha

chế dung dịch Ca(OH)2

– Học sinh biết

– Các nhóm tiến hành pha

chế dung dịch Ca(OH)2

 Hòa tan Ca(OH)2 vào nước

 vôi sữa  lọc  dung dịch

Ca(OH)2

 Hoạt động 2: Tính chất hóa học.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên yêu cầu học sinh dự đốn tính chất hóa học dung dịch

Ca(OH)2 giải thích

sao lại dự đoán vậy? – Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất bazơ tan viết phương trình phản ứng

– Học sinh lời:

Dung dịch Ca(OH)2

bazơ tan có tính chất hóa học bazơ tan

– Học sinh nhắc lại:

 Làm đổi màu chất thị

Quỳ tím  xanh; pp  đỏ

 Tác dụng với axit

Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H

2O

Tác dụng với oxit axit

 Tác dụng với dung dịch

muối

– Đổi màu chất thị Quỳ

tím  xanh; dd pp  đỏ

– Tác dụng với axit

Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O

– Tác dụng với oxit axit – Tác dụng với muối

 Hoạt động 3: Ứng dụng thang pH.

– Ca(OH)2 có ứng dụng

gì đời sống – Giáo viên giới thiệu: Người ta dùng pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch

 Nếu pH = 7: trung tính

 Nếu pH <7 : axit

 Nếu pH > 7: bazơ

 Yêu cầu học sinh rút

kết luận?

– Giáo viên giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH

– Trả lời: Ứng dụng:

 Làm vật liệu xây dựng

 KHử độc chất thảy công

nghiệp, diệt trùng chất thảy sinh hoạt xác chết động vật – Học sinh ý

– Kết luận: pH lớn, độ bazơ dung dịch lớn, pH nhỏ, độ axit dung dịch lớn

– Học sinh ý

Ứng dụng:

– Làm vật liệu xây dựng, khử chua đất trồng trọt, khử độc,…

– Thanh pH

 pH = 7: trung tính

 pH <7 : axit

 pH >7 : bazơ

pH lớn tính bazơ lớn, pH nhỏ tính axit mạnh

3 Củng cố:

1.Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết phương trình phản ứng minh họa

2.Hoàn thành phản ứng sau:

a ? + ?  Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + ?  Ca(NO3)2 + ?

c CaCO3 t0 ? + ?

d Ca(OH)2 + ?  ? + H2O

e Ca(OH)2 + P2O5  ? + ?

………

Tuần 07 Ngày soạn:

Tiết 14 Ngày dạy:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I.Mục tiêu học:

Học sinh biết:

– Các tính chất hóa học muối

– Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực

– Rèn luyện kỹ năng: tiến hành thí nghệm, viết phương trình phản ứng,

kỹ giải tập hóa học

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Hóa chất: dung dịch AgNO3, dây đồng,dd H2SO4 ,dung dịch NaOH,

ddNaCl, dd H2SO4 ,dd BaCl2

2 Chuẩn bị học sinh:

III Tiến hoạt động:

1 Kiểm tra cũ: Dạy mới:

 Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

Ngâm đoạn dây

đồng vào dung dịch

AgNO3 Quan sát

tượng

– Hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng:

Đồng đẩy bạc khỏi

dung dịch AgNO3

phần Cu bị hòa tan – Gọi học sinh nêu kết luận

– Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm nêu tượng:

Có kim loại màu xám bám

ngồi dây đồng

Dung dịch ban đầu không

có màu, sau chuyển dần

sang màu xanh xuất

– Học sinh viết phương trình phản ứng:

Cu+AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

– Kết luận: dung dịch muối

có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối kim lọai mới.

I.

Tính chất hố học muối

1.Tác dụng với kimloại

muối kim loại Cu+AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

– Giáo viên nêu vấn đề: Làm phân biệt

dung dịch không màu:

HCl, H2SO4

–Yêu cầu HS rút kết luận

– Học sinh giải

cách cho tác dụng với BaCl2

Ống nghiệm xuất kết

tủa trắng H2SO4, không

xuất kết tủa trắng HCl

HCl BaSO

BaCl SO

H

2

4

2

2



 

– Kết luận: Muối tác

dụng với axit sinh muối axit mới.

2.Tác dụng với axit Axit

mới muối

HCl BaSO

BaCl SO

H

2

4

2

2



 

– Giáo viên ghi chất phản ứng, yêu cầu học sinh dự đoán sản phẩm

bằng cách tiến hành thí

nghiệm theo nhóm:

– Học sinh tiến hành thí

nghiệm để dự đốn

AgNO3 + NaCl  AgCl + Na

NO3

3.Tác dụng với muối  hai

muối

AgNO3 + NaCl  AgCl +

AgNO3 + NaCl 

– Rút kết luận từ phản ứng?

– Kết luận: Hai dung dịch

muối tác dụng với nhau tạo thành muối mới. – Hướng dẫn học sinh

làm thí nghiệm:

Nhỏ giọt CuSO4 vào

ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng

– Rút kết luận gì?

– Học sinh làm thí nghiệm, quan sát nêu tượng: xuất chất không tan màu xanh lơ đồng (II) hydroxit

4 2 ) ( SO Na OH Cu NaOH CuSO   

– Kết luận: dung dịch muối

phản ứng với dung dịch bazơ sinh muối bazơ mới.

4.Tác dụngvới bazơ 

muối + bazơ

4 2 ) ( SO Na OH Cu NaOH CuSO   

– Giáo viên giới thiệu: Chúng ta biết nhiều muối bị nhiệt phân hủy:

KClO3, CaCO3, MgCO3

Hãy viết phương trình trên?

– Học sinh thảo luận hoàn thành: 3 2 4 0 0 2 CO MgO MgCO CO CaO CaCO O MnO MnO K KMnO O KCl KClO t t t t                 

Tuần 08 Ngày soạn

Tiết 15: Ngày dạy:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG (TT) I Mục tiêu dạy học:

– Học sinh biết:

 Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi

 Tính chất vật lý, tính chất hóa học số muối quan trọng như: NaCl, KNO3

 Trạng thái tự nhiên, cách khai thác muối NaCl

 Những ứng dụng quan trọng NaCl KNO3

– Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình hố học kỹ làm tập định tính

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

Muối NaCl;KNO3

2 Chuẩn bị học sinh: Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– HS1: Tính chất hóa học muối Viết phương trình phản ứng minh họa – HS2: Viết phương trình hố học sau:

a Pb(NO3)2 + Na2CO3

b Pb(NO3)2 + 2KCl 

c BaCl2 + Na2CO3

d BaCl2 + Na2SO4

Dạy mới:

 Hoạt động 2: Muối Natriclorua (NaCl).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên hỏi: Trong tự nhiên em thấy muối ăn có đâu?

– Giáo viên yêu cầu học sinh đọc mục SGK – Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát tranh vẽ ruộng muối hỏi cách khai thác muối từ nước biển?

– Học sinh trả lời: Trong tự nhiên muối ăn có nước biển, lòng đất ( mỏ muối)

– Học sinh đọc thông tin – Học sinh quan sát nêu cách khai thác muối từ nước biển:

Cho nước mặn bay từ từ thu muối kết tinh

– NaCl có nhiều tự nhiên, dạng hòa tan nước biển kết tinh lại mỏ muối – Khai thác: Cho nước mặn bay hơi, đào hầm giếng sâu đến mỏ muối

– Ứng dụng:

+ Làm gia vị bảo quản thực phẩm

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên giới thiệu: Các phản ứng muối với axit, muối, bazơ, gọi phản ứng

trao đổi. Phản ứng trao đổi

là gì?

– Giáo viên yêu cầu học sinh hoàn thành tập 1:

Hoàn thành phản ứng cho biết phản ứng đó, phản ứng phản ứng trao đổi? Vì sao?

– Trả lời: Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

– Học sinh hoàn thành tập 1: O H CO SO Na SO H CO Na SO Na OH Cu NaOH CuSO Ag NO Al AgNO Al NaCl BaSO SO Na BaCl 2 4 2 3 4 2 ) ( ) (             

Trong phản ứng phản ứng 1, 3, 4, phản ứng trao đổi Vì có trao đổi thành phần cấu tạo nên hợp chất

1.Định nghĩa: Là phản ứng hóa học, hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

– Giáo viên yêu cầu học sinh xem lại phản ứng tập hỏi: phản ứng trao đổi xảy điều kiện nào? – Giải thích thêm: Phản ứng trung hịa thuộc loại phản ứng trao đổi ln xảy

– Điều kiện: Sản phẩm tạo

thành có chất khơng tan ()

hoặc chất khí (bay hơi) – Học sinh ý

2.Điều kiện xảy phản ứng trao đổi:

– Giáo viên nêu: Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối người ta làm nào?

– Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl

– Giáo viên gọi học sinh nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất từ NaCl

– Học sinh mô tả cách khai thác: Đào hầm giếng sâu qua lớp đất đá đến mỏ muối Sau khai thác, nghiền nhỏ tinh chế để có muối

– Học sinh quan sát trả lời: + Làm gia vị bảo quản thực phẩm

+ Dùng để sản xuất: Na, Cl2,

H2, NaOH, Na2CO3,NaHCO3…

– Học sinh nêu:

+ NaOH: chế tạo xà phịng; cơng nghiệp giấy

+ Cl2: sản xuất chất dẻo PVC,

chất diệt trùng, trừ sâu, diệt cỏ, sản xuất axit clohydric

+ Sản xuất: Na, Cl2, H2,

NaOH,…

 Hoạt động 3: Muối Kalinitrat (KNO3)

Hoạt động giao viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên giới thiệu: Muối Kalinitrat gọi diêm tiêu chất rắn màu trắng

– Giáo viên giới thiệu

tính chất KNO3

– Giáo viên giới thiệu ứng

dụng KNO3

– Học sinh biết

– Học sinh ý ghi bài:

+ Muối KNO3 tan nhiều

nước, bị phân hủy nhiệt độ

cao  KNO3 có tính chất oxi

hóa mạnh

2

3

2

O K KNO t

   

(r) (r) (k) – Học sinh ý ghi bài:

Muối KNO3 dùng để:

+ Chế tạo thuốc nổ đen + Làm phân bón

+ Bảo quản thực phẩm cơng nghiệp

– Cịn gọi diêm tiêu – Là chất rắn màu rắn màu trắng, tan nhiều nước

– Là chất oxi hóa mạnh, bị phân hủy nhiệt độ cao

2

3

2KNO t0 K O    

– Ứng dụng:

+ Chế tạo thuốc nổ đen + Làm phân bón, chất bảo quản thực phẩm,…

3 Củng cố:

Phát biểu khái niệm phản ứng trao đổi nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi

Nêu ứng dụng muối NaCl KNO3

4.Dặn dò:

Xem trước : Phân bón hóc học

………

Tuần 08 Ngày soạn:

Tiết 16: Ngày dạy:

PHÂN BÓN HÓA HỌC I Mục tiêu dạy học: Học sinh biết:

– Phân bón hóa học gì? Vai trị ngun tố hóa học trồng

Biết công thức số loại phân bón hóa học thường dùng hiểu biết số tính chất loại phân bón

– Rèn luyện khả phân biệt loại phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào

tính chất hóa học Củng cố khả làm tập theo cơng thức hóa học

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Các mẫu phân bón hóa học Chuẩn bị học sinh:

– Xem trước

III Tiến trình họat động:

1 Kiểm tra cũ:

– Trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng NaCl Dạy

 Hoạt động 1: Những nhu cầu trồng.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên giới thiệu thành phần

thực vật Thực vật có thành phần nước Thành

phần cịn lại gọi chất khơ

– Giáo viên yêu cầu học sinh đọc SGK để biết vai trò nguyên tố hóa học thực vật

 Hoạt động 2: Những phân bón hóa học thường dùng.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Phân bón hóa học dùng dạng đơn dạng kép

– Gọi học sinh đọc mục: Em có biết

1 Phân bón đơn: chứa nguyên tố dinh dưỡng chính: N, P, K

a Phân đạm: Urê, NH4NO3, (NH4)2SO4

b Phân lân: Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2

c Phân kali: KCl, K2SO4

2 Phân bón kép: chứa hai ba nguyên tố N, P, K

3 Phân vi lượng: Bo, Zn, Mn, … – Học sinh đọc

3 Luyện tập, củng cố:

Bài1: a Tính thành phần % khối lượng nguyên tố có đạm urê

CO(NH2)2

% 66 , %

% 67 , 46 % 100 60 28 %

% 67 , 26 % 100 60 16 %

% 20 % 100 60 12 %

60 2 14 16 12

2 2)

(



 



 



 



      

H N O C

MCO NH

b Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lượng nguyên tố sau: %N=35%, %O=60% Còn lại %H Xác định cơng thức hóa học

Giải: %H=100% – (35% + 60%) = 5%

Giả sử cơng thức hóa học lọai phân đạm là: NxOyHt

Ta có: 2:3:4

1 : 16 60 : 14 35 :

:y z 

x

Vậy công thức hóa học phân đạm là: N2O3H4 hay NH4NO3

Bài2: Cho phân bón sau: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2,

Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4, KNO3

4 Hướng dẫn học nhà:

– Chuẩn bị “ Mối quan hệ loại chất vô cơ”

Tuần 09 Ngày soạn:

Tiết 17: Ngày dạy:

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu học.

– Học sinh biết mối quan hệ loại hợp chất vô cơ, viết phương trình phản ứng hóa học thể chuyển hóa loại hợp chất vơ

– Rèn luyện viết kỹ phương trình phản ứng hóa học

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

Bảng phụ vẽ sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô Chuẩn bị học sinh:

– Ơn lại tính chất loại hợp chất vơ

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Kể tên loại phân bón thường dùng Hãy viết cơng thức hóa học minh họa loại phân bón

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên treo bảng phụ:

Yêu cầu học sinh thảo luận theo nội dung sau:

+ Điền vào ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp

+ Chọn loại chất tác dụng để thực sơ đồ chuyển hóa

Để thực dãy chuyển hóa ta thực

như sau:

(1): Oxit bazơ + axit

(2): oxit axit + bazơ (oxit bazơ) (3): oxit bazơ + nước

(4): bazơ không tan: nhiệt phân (5): oxit axit + nước

(9): axit + muối

 Hoạt động 2: Những phản ứng hóa học minh họa.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên gọi HS lên bảng viết phương trình hoá học

O H AlCl O Al l HC HNO l AgC HCl AgNO KCl OH Cu KOH CuCl O H KNO HNO KOH PO H O H O P O H O Fe OH Fe NaOH O H O Na O H SO Na NaOH SO O H MgSO SO H MgO t 3 3 2 3 2 3 2 4 : ) ( : ) ( ) ( : ) ( : ) ( : ) ( ) ( : ) ( : ) ( : ) ( : ) (                          

3 Luyện tập

Bài1:Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

a) b)

Bài2:

Viết phương trình phản ứng cho dãy chuyển hóa sau:

3 ) ( ) ( 3 ) ( ) ( ) ( 3 ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ) SO Fe OH Fe NO Fe FeCl O Fe OH Fe b NaNO NaCl SO Na NaOH O Na a                           

4 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, 4, trang 41 SGK

IV.Rút kinh nghiệm:

………

(1) Fe2(SO4)3

FeCl3

Fe(OH)3

Tuần 09 Ngày soạn:

Tiết 18 Ngày dạy:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu học:

– Học sinh ôn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô – mối quan hệ chúng

– Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ phân biệt hóa chất – Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập định lượng

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên: – Bảng phụ

2 Chuẩn bị học sinh:

– Ôn tập kiến thức chương I

III Tiến trình hoạt động:

 Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên treo bảng phụ yêu cầu nhóm hoàn thành

– Giáo viên yêu cầu cho hai ví dụ cho loại

Ví dụ:

 Oixt bazơ: Na2O, K2O

 Oxit axit: CO2, SO2

 Axit có oxi: H3PO4, H2SO4

 Axit khơng có oxi: HCl,

H2S

 Bazơ tan: NaOH, KOH

 Bazơ không tan: Cu(OH)2,

Fe(OH)3

 Muối axit: NaHSO4,

NaHCO3

 Muối trung hòa: KCl,

–GV yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vơ

– Tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối

 Oxit bazơ: tác dụng với

H2O, oxit axit, axit

 Axit: kim loại, bazơ, oxit

bazơ, muối

 Bazơ: axit, oxit axit, muối

bị nhiệt phân hủy

 Muối: axit, bazơ, muối, kim

loại, nhiệt phân hủy

 Hoạt động 2: Luyện tập.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên đưa tập 1: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt lọ hóa chất bị nhãn mà dùng quỳ tím: KOH,

HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

– Giáo viên đưa tập 2: Cho

các chất Mg(OH)2, CaCO3,

K2SO4, HNO3, CuO, NaOH,

P2O5

a Gọi tên phân loại chất

b Trong chất trên, chất tác dụng với:

– Dung dịch HCl

– Dung dịch Ba(OH)2

 Lần lượt lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào mẫu

giấy quỳ tím

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch

KOH, Ba(OH)2 (nhóm I)

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ dung dịch HCl,

H2SO4 (nhóm II)

+ Nếu dung dịch không chuyển màu dung dịch KCl

 Lần lượt lấy dung dịch nhóm I nhỏ vào

ống nghệm có chứa dung dịch nhóm II + Nếu thấy có kết tủa trắng chất nhóm I

Ba(OH)2, chất nhóm II H2SO4

Chất cịn lại nhóm I KOH Chất cịn lại nhóm II HCl Phương trình:

O H BaSO

SO H OH

Ba( )2    2

TT Công

thức Têngọi Phân loại Tác dụng Tác dụng Tác dụng Với

HCl Với Ba(OH)2

Với BaCl2

1 Mg(OH)2 Bktan x

2 CaCO3 Mktan x x

3 K2SO4 Mtan x

4 HNO3 Axit x

– Dung dịch BaCl2

Viết phương trình phản ứng xảy

– Giáo viên đưa tập 3: Cho

17,76g hổn hợp CaO Fe2O3

hịa tan hồn tịan 200ml dung dịch HCl 3,3M Tính thành phần % oxit hỗn hợp

6 NaOH B.tan x x

7 P2O5 O.axit

Các phương trình phản ứng

KCl BaSO BaCl SO K O H PO Ba OH Ba O P O H NO Ba OH Ba HNO KOH BaSO OH Ba SO K O H NaCl HCl NaOH O H CuCl HCl CuO CO O H CaCl HCl CaCO O H MgCl HCl OH Mg ) ( ) ( ) ( ) ( 2 ) ( 2 2 ) ( 4 2 2 3 4 2 2 2 2                           Bài 3:

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

x mol  2x mol

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

y mol  6y mol

nHCl = 3,3 x 0,2 = 0,66 mol

Gọi x số mol CaO, y  Fe2O3

Khối lượng CaO = 56x

Khối lượng Fe2O3 = 160y

Ta có: % , 81 % % , 18 % 100 76 , 17 36 , % , 14 09 , 160 36 , 06 , 56 09 , 06 , 76 , 17 160 56 06 , 3                        O Fe CaO g m g m mol y mol x y x y x O Fe CaO

 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, 3, trang 43 SGK

– Xem nội dung thực hành

Tuần 10 Ngày soạn:

Tiết 19 Ngày dạy:

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu học:

– Học sinh củng cố kiến thức học thực nghiệm

– Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát, suy đoán

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Hóa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, dung dịch CuSO4, dung dịch HCl,

dung dịch BaCl2, dung dịch Na2SO4, dung dịch H2SO4, đinh sắt

– Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ Chuẩn bị học sinh:

– Xem trước nội dung thực hành

– Ôn lại tính chất hóa học bazơ muối

III Tiến trình họat động:

1 Kiểm tra cũ:

– Nêu tính chất hóa học bazơ muối Dạy mới:

 Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

 Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung

dịch NaOH vào ống nghiệm có

chứa 1ml dung dịch FeCl3, lắc nhẹ

ống nghiệm, quan sát tượng

 Thí nghiệm 2: Đồng (II) hydroxit

tác dụng với axit

Cho Cu(OH)2, vào đáy

ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl, lắc Quan sát tượng

 Thí nghiệm 3: Đồng Sunfat tác

dụng với kim loại:

Ngâm đinh sắt nhỏ ống nghiệm chứa 1ml dung dịch

CuSO4 Quan sát tượng

 Thí nghiệm 4: Bariclorua tác

– Các nhóm làm thí nghiệm:

 Thí nghiệm 1: Xuất kết tủa màu nâu đỏ

NaCl OH

Fe FeCl

NaOH   ( )3  

Kết luận: dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối sinh muối bazơ

 Thí nghiệm 2: kết tủa tan dần tạo dung dịch có

màu xanh lam

O H CuCl HCl

OH

Cu( )22  22

Kết luận: Bazơ tác dụng với axit sinh muối nước

 Thí nghiệm 3: Kim loại màu đỏ bám vào đinh

sắt, dung dịch màu xanh nhạt dần Phương trình:

Cu FeSO Fe

CuSO4  4

 Thí nghiệm 4: Xuất kết tủa trắng

NaCl BaSO

SO Na

BaCl2   2

 Thí nghiệm 5: Xuất kết tủa trắng

HCl BaSO

l SO H

dụng với axit

Nhỏ vài giọt BaCl2 tác dụng với

dung dịch H2SO4 loãng Quan sát

 Hoạt động 2: Tường trình.

T T

Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích viết phương trình

phản ứng

1 NaOH tác dụng

với muối

– Xuất kết tủa màu nâu đỏ

NaCl OH

Fe FeCl

NaOH ( )

6  3 3 

2 Cu(OH)2 tác

dụng với axit

– Kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam

O H CuCl HCl

OH

Cu( )22  22

3 CuSO4 tác dụng

với kim loại

– Có lớp kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt, dung dịch nhạt dần

Cu FeSO Fe

CuSO4  4

4 BaCl2 tác dụng

với muối

– Xuất kết tủa trắng BaCl2 Na2SO4  BaSO4 2NaCl

5 BaCl2 tác dụng

với axit

– Xuất kết tủa trắng BaCl2H2SO4(l) BaSO4  2HCl

 Hướng dẫn học nhà:

– Ôn tập chuẩn bị kiểm tra tiết

:

………

Tuần 10 Ngày soạn:

Tiết 20 Ngày dạy:

KIỂM TRA MỘT TIẾT A Mục tiêu:

I Yêu cầu:

– Kiểm tra việc nắm kiến thức tính chất hóa học oxit axit

– Vận dụng kiến thức vào việc giải tập định tính, định lượng

II Ma trận

Mức độ nội dung

Biết Hiểu Vận dụng Tổng

TN TL TN TL TN TL

Bài 1 (0.5đ) 1(1đ) câu

Bài 1(0.5đ) (1đ) 1(0.5đ) câu

Bài 1(1đ) 1(0.5đ) 1(1đ) câu

Tổng 1.5đ 2đ 5đ 2đ 1đ 2đ 10đ

III Nội dung:

I/ Phần Trắc nghiệm: (4 đ) câu trả lời đúng: 0,5đ

Học sinh đọc kỹ câu hỏi lựa chọn chữ đầu mổi ý mà em cho nhất

Caâu 1: Dãy sau gồm chất phản ứng với dung dịch HCl tạo sản phẩm có

chất khí?

A NaOH, Al, Zn B Fe(OH)2, Fe,

MgCO3

C CaCO3, Al2O3, K2SO3 D K2SO3 ,CaCO3, Mg

Câu 2: Trường hợp sau có phản ứng tạo sản phẩm dung dịch làm đỏ giấy quỳ tím?

A Dẫn 2,24 lít khí CO2 đktc vào 200ml dung dịch KOH 1M B Trộn dung dịch chứa 0,1 mol HCl với 0,1 mol NaOH C Trộn dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 với 0,1 mol NaOH

D Dẫn 0,224 lít khí HCl đktc vào dung dịch chứa 0,5 mol Na2CO3

Câu 3: Trường hợp sau có phản ứng tạo sản phẩm chất kết tủa màu xanh? A Cho kim loại Al vào dung dịch HCl

B Cho đinh sắt (Fe) vào dung dịch AgNO3 C Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3 D Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4

Câu 4: Có chất đựng riêng biệt ống nghiệm sau đây: CuSO4, CuO, CO2 Lần lượt cho dung dịch KOH vào ống nghiệm Dung dịch KOH phản ứng với:

A CuSO4, CuO C CuSO4, CO2 B CuO, CO2 D CuSO4, CuO, CO2

Câu 5: Có chất đựng riêng biệt ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, FeSO4, H2SO4 Lần lượt cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm Dung dịch NaOH phản ứng với:

A Al, FeSO4, H2SO4 B Fe, FeSO4, H2SO4

C Al, CuO, FeSO4 D Fe, CuO, H2SO4

Câu 6: Cặp chất sau tác dụng với tạo muối nước?

A Magie axit sunfuric B Magie oxit axit sunfuric C Magie nitrat natri hiđroxit D Magie clorua natri hiđroxit Câu 7: Cặp chất sau tác dụng với tạo thành sản phẩm khí?

A Bari oxit axit sunfuric B Bari hiđroxit axit sunfuric C Bari cacbonat axit sulfuric D Bari clorua axit sunfuric

A Natri oxit axit sunfuric B Natri sunfat dung dịch bari clorua

C Natri hidroxit axit sunfuric D Natri hidroxit magie clorua II Phần Tự luận: (6đ)

Câu 9: Có bốn dung dịch đựng bốn ống nghiệm riêng biệt là:

NaNO3, HCl, NaCl, NaOH Bằng phương pháp hóa học

hãy phân biệt dung dịch (1,5điểm)

Câu 10: Hồn thành chuỗi phản ứng

hóa học sơ đồ hóa học sau: (2điểm)

Câu 11: Hoà tan hết 4,05gam vào m(gam) dung dịch HCl 7,3%.Hãy tính

a Thể tích khí hđrơ thu điều kiện tiêu chuẩn (0,5điểm)

b Tính khối luợng muối tạo thành (1điểm)

c Khối lượng m(gam) dd HCl dung (1điểm) Cho Biết : Al = 27; Cl = 35,5; H =

Tuần 11 Ngày soạn:

Ngày dạy:

Tiết 21: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu học:

– Học sinh biết:

 Một số tính chất vật lý kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt

và tính ánh kim

 Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét rút

ra kết luận tính chất vật lý

 Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học với số ứng dụng kim loại

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên; Đèn cồn, dây thép, kẹp gỗ Chuẩn bị học sinh:

– Xem trước

III Tiến trình họat động:

 Hoạt động 1: Tính dẻo.

Hoạt động GV & HS Nội dung

(1) Fe2(SO4)3

FeCl3

Fe(OH)3

Fe2O3 (6)

(2)

(4)

– Giáo viên yêu cầu HS nhận xét tượng sau:

 Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm

 Lấy búa đập vào than

 Than chì vỡ vụn

 Dây nhơm bị dát mỏng

Giải thích:

Dây nhơm bị dát mỏng nhơm có tính dẻo Than vỡ vụn than khơng có tính dẻo – Kết luận: Kim lọai có tính dẻo

 Hoạt động 2: Tính dẫn điện

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên yêu cầu HS quan sát hình SGK nêu:

 Hiện tượng

 Trong thực tế dây dẫn làm kim

loại nào?

 Các kim loại khác có dẫn điện

không?

– Gọi học sinh nêu kết luận – Giáo viên bổ sung thông tin:

 Kim loại khác có khả dẫn

điện khác Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Al, Fe,…

 Do có tính dẫn điện, số kim loại

được dùng làm dây điện: Cu, Al Chú ý: Không nên sử dụng dây điện trần vỏ bị hỏng để tránh bị điện giật

 Hiện tượng: đèn sáng

 Được làm kim loại: đồng, nhôm,…

 Các kim loại khác có dẫn điện khả

dẫn điện khác

– Kết luận: Kim loại có tính dẫn điện

 Hoạt động 3: Ánh kim.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– ? Quan sát đồ trang sức vàng, bạc… ta thấy bề mặt có vẽ sáng lấp lánh đẹp

– Gọi học sinh nhận xét – Kim loại có tính ánh kim

Hoạt động GV & HS Nội dung

Khi đốt nóng đầu dây thép sau thời gian đầu có tượng gì?

– Giáo viên nêu: làm thí nghiệm với dây đồng, dây nhôm,… ta thấy tượng tương tự Gọi học sinh nêu kết luận

– Giáo viên bổ sung:

 Kim loại khác dẫn nhiệt khác

nhau, kim loại dẫn điện tốt  dẫn nhiệt

tốt

 Do có tính dẫn nhiệt… làm dụng cụ

nấu ăn

Hiện tượng: Phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng lên

Giải thích: Dây thép có tính dẫn nhiệt – Kết luận: Kim loại có tính dẫn nhiệt

 Hoạt động 5: Phản ứng kim loại với phi kim.

Hoạt động GV & HS Nội dung

–Giáo viên yêu cầu học sinh phản ứng sắt khí oxi

– Giáo viên giới thiệu:

+ Nhiều kim loại khác (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit

– Giáo viên yêu cầu học sinh viết phương trình hố học

– GV mơ tả thí nghiệm natri clo yêu cầu HS viét phương trình hố học

+ Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim

khác  muối

Tác dụng với oxi: Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt…) phản ứng với oxi nhiệt độ cao nhiệt độ thường tạo thành oxit

Phương trình hố học:

3Fe + 2O2 Fe3O4

2.Tác dụng với phi kim khác Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

2Na + Cl2  2NaCl

 Củng cố:

– Tính chất vật lý chung kim loại?

– Ứng dụng tính chất đó?

 Kiểm tra,đánh giá:

Chọn từ (cụm từ) thích hợp điền vào chổ trống câu sau: a Kim loại vonfam đựợc dùng làm dây tóc bóng đèn điện có (4) cao

b Bạc, vàng dùng làm (6) có ánh kim đẹp

e (1) dùng làm dụng cụ nấu bếp bên kk dẫn nhiệt tốt

(1): Nhơm (4): nhiệt nóng chảy

(2): bền (5): dây điện

(3): nhẹ (6): đồ trang sức

 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập xem “ Tính chất hóa học kim loại”

………

Tuần 11 Ngày soạn:

Tiết 22 Ngày dạy:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI(TT) I Mục tiêu học:

– Học sinh biết tính chất hóa học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, với dung dịch muối

– Rèn luyện kỹ năng:

+ Viết phương trình hóa học

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ: giá ống nghiệm; ống nghiệm; ống hút, kẹp gỗ

– Hóa chất: Đinh sắt, dung dịch CuSO4,

2 Chuẩn bị học sinh: – Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Nêu tính chất vật lý kim loại? Ứng dụng tính chất Dạy mới:

 Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với dung dịch axit.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Gọi sinh nhắc lại tính chất viết phương trình hố học minh họa

– Giáo viên yêu cầu học sinh làm Bài tập 1: Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:

a Zn + S 

b ? + ?  MgO

Một số kim loại phản ứng với dung dịch axit lỗng

tạo thành muối giải phóng khí H2

  

H2SO4 ZnSO4 H2 Zn

c ? + ?  CuCl2

d ? + HCl  FeCl2 + ?

a Zn + S  ZnS

b 2Mg + O2 2MgO

c Cu + Cl2 CuCl2

d Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

 Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch muối

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm nêu tượng

– Yêu cầu học sinh rút kết luận

– Giáo viên lưu ý học sinh ngoại trừ kim loại Na, Ba, Ca, K

– Giáo viên đưa tập 2: Hồn thành phương trình phản ứng sau:

a Al+AgNO3 ? + ?

b ?+CuSO4FeSO4+ ?

c Mg + ?  ? + Ag

d Al + CuSO4 ? + ?

+ Thí nghiệm : Có kim loại màu đỏ bám dây kẽm Màu xanh dung dịch nhạt dần Zn tan dần

Cu ZnSO CuSO

Zn 4  4

Nhận xét: Kẽm đẩy đồng

ra khỏi hợp chất  Zn hoạt

động hóa học mạnh – Kết luận: Chỉ có kim loại hoạt động hóa học mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối – Học sinh ý

– Học sinh làm tập:

Cu SO

Al CuSO

Al d

Ag NO

Mg AgNO

Mg c

Cu FeSO CuSO

Fe b

Ag NO

Al AgNO

Al a

3 ) (

2 )

2 ) (

) )

3 ) (

)

3 4

2 3

4

3 3

 



  



 



  



Kim loại hoạt động mạnh (trừ Na, K, Ca, …) dẩy kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi dung

dịch muối  muối

va fkim loại

Cu ZnSO CuSO

Zn 4  4

 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập xem “ Dãy hoạt động hóa học kim loại”

Tuần 12 Ngày soạn:

Tiết 23 Ngày dạy:

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

– Học sinh biết dãy hoạt động hóa học kim loại hiểu ý nghĩa – Có kỹ

+ Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

+ Biết rút ý nghĩa dãy từ thí nghiệm phản ứng biết + Viết phương trình phản ứng chứng minh cho ý nghĩa

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

– Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dung dịch CuSO4, dung dịch FeSO4,

dung dịch AgNO3, dung dịch HCl, H2O, phenolphtalein

2 Chuẩn bị học sinh: – Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Tính chất hóa học chung kim loại – Viết phương trình phản ứng minh họa Dạy mới:

 Họat động 1: Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng nào.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 1:

+ Cho đinh sắc vào ống nghiệm chứa dung dịch

CuSO4

+ Cho dây đồng vào ống nghiệm

chứa dung dịch FeSO4

Quan sát tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

– Gọi học sinh nêu kết luận:

+ Hiện tượng:

 Ở ống nghiệm 1: Có chất rắn màu trắng bám ngồi

đinh sắt, màu xanh CuSO4 nhạt dần

 Ở ống nghiệm 2: Khơng có tượng

+ Nhận xét:

 Ở ống nghiệm 1: Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch

muối đồng

 Ở ống nghiệm 2: Đồng không đẩy sắt khỏi

dung dịch muối sắt + Phương trình:

Cu FeSO CuSO

Fe 4  4 

– Kết luận:

Sắt hoạt động hóa học mạnh đồng Ta trước đồng

làm thí nghiệm 2:

+ Cho mẫu Cu vào ống nghiệm

1 đựng dung dịch AgNO3

+ Cho mẫu dây bạc vào ống nghiệm 2: đựng dung dịch

CuSO4

Quan sát tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng – Gọi học sinh nêu kết luận

 Ống nghiệm 1: Có chất rắn màu xám bám vào dây

đồng, dumg dịch chuyển thành màu xanh

 Ống 2: Khơng có tượng

+ Nhận xét:

Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối bạc Bạc không đẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng + Phương trình:

Ag NO

Cu NO

Ag

Cu ( 3)3  ( 3)22

– Kết luận:

Đồng hoạt động hóa học mạnh bạc Ta xếp đồng đứng trước bạc

– Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 3:

+ Cho đinh sắt vào dung dịch HCl

+ Cho đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl

Quan sát tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng – Gọi học sinh rút kết luận – Căn vào kết luận thí nghiệm 1, 2, 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học

– Giáo viên nêu: Bằng nhiều thí nghiệm khác , người ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm mức độ hóa học

+ Hiện tượng:

(1): Có nhiều bọt khí (2): Khơng có tượng + Nhận xét:

Sắt đẩy H khỏi axit Đồng không đẩy H khỏi axit

+ Phương trình:

  

2HCl FeCl2 H2 Fe

– Kết luận:

Ta sếp Fe đứng trước H, Cu đứng sau H – Học sinh xếp sau:

Na Fe H Cu Ag

– Dãy hoạt động hoá học kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

– Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 4:

+ Cho mẫu Na vào cốc nước có thêm vài giọt dung dịch

phenolphtalein

+ Cho đinh sắc vào cốc nước có vài giọt phenolphtalein Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

– Gọi học sinh rút kết luận

+ Hiện tượng:

 Ở cốc 1: Na chạy nhanh mặt nước, có khí

thốt dung dịch có màu đỏ

 Ở cốc 2: Khơng có tượng gì?

+ Nhận xét: Na phản ứng với nước sinh dung dịch bazơ nên làm phenolphtalein đổi sang màu đỏ + Phương trình :

  

2 2

2Na H O NaOH H

– Kết luận:

Na hoạt động hóa học mạnh Fe, ta xếp Na trước Fe

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Yêu cầu học sinh đọc SGK nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

– Ý nghĩa:

+ Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái quan phải

+ Kim loại trước Mg phản ứng với H2O điều kiện

thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2

+ Kim loại đứng trước H2 phản ứng với số dung

dịch axit(l)  H2

+ Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối (trừ Na, Ka)

3 Củng cố:

Bài1 Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng với:

a Dung dịch H2SO4(l)

b Dung dịch FeCl2

c Dung dịc AgNO3

Viết phương trình hố học xảy Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, 3, 4, trang 54 SGK – Xem “Nhôm”

Tuần 12 Ngày soạn:

Tiết 24 Ngày dạy:

NHÔM I Mục tiêu học:

Học sinh biết được:

– Tính chất vật lý kim loại nhơm: Nhẹ, dẽo, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt

– Tính chất hóa học nhơm: Có tính chất hóa học chung kim loại – Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất kim loại nói chung, vị trí nhơm dãy hoạt động hóa học

– Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học nhơm

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ: đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ – Hóa chất: dung dịch NaOH, bột Al; dây nhôm, sắt Chuẩn bị học sinh:

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Cho kim loại sau: Mg, Cu, Ag, Pb, Na, Zn Hãy xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học

2 Dạy

 Hoạt động 1: Tính chất vật lý.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng bột Al, dây nhôm, đồng thời liên hệ đời sống hàng ngày nêu tính chất vật lý nhơm

– Giáo viên bổ sung thơng tin: Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo sợi (giấy gói bánh kẹo)

– Học sinh quan sát, liên hệ thực tế trả lời: Các tính chất vật lý nhôm là: + Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim

+ Nhẹ

+Dẫn điện, dẫn nhiệt + Có tính dẻo

– Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ – Dẫn điện, dẫn nhiệt – Dẻo

 Hoạt động 2: Tính chất hóa học.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Dự đoán tính chất hóa học nhơm? Giải thích?

– Bây giờ, ta làm thí nghiệm để kiểm tra dự đốn có khơng? – Hướng dẫn học sinh

– Nhơm có tính chất hóa học kim loại (tác dụng với phi kim, với axit, dung dịch muối) Vì nhơm kim loại

– Làm thí nghiệm trình bày:

1.Nhơm có tính chất hố học kim loại không ?

làm thí nghiệm: Rắc bột nhơm lửa đèn cồn Quan sát tượng, viết phương trình hố học – Giới thiệu: Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi (trong khơng khí)

tạo thành lớp Al2O3 mỏng

bền vững Lớp bảo vệ đồ vật nhôm, không cho Al tác dụng trực tiếp với oxi nước – Nêu: Nhôm tác dụng với nhiều phi kim khác:

Cl2, S,…

– Gọi học sinh viết phươn trình phản ứng : – Gọi học sinh nêu kết luận

Mơ tả thí nghiệm nhơm phản ứng với dung dịch HCl

Mơ tả thí nghiệm nhôm tác dụng với dung dịch

CuCl2

– Giáo viên đặt vấn đề: Ngồi tính chất chung kim loại cịn có tính chất đặc biệt không?

+ Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng + Phương trình:

4Al + 3O2  2Al2O3

– Học sinh ý

– Học sinh ý

– Học sinh viết phương trình

2Al + 3Cl2 2AlCl3

– Kết luận:

Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, với phi kim khác

như Cl2, S… tạo thành muối

– Viết phương trình hố học + Phương trình:

  

6 3

2Al HCl AlCl H

– Viết phương trình hố học + Phương trình:

  

 CuCl AlCl Cu

Al 3

2 2 3

+ Kết luận: Al có đầy đủ tính chất hóa học kim loại – Học sinh ý

– HS làm thí nghiệm nêu tượng:

– Với phi kim

4Al + 3O2 2Al2O3

2Al + 3Cl2  2AlCl3

– Kết luận:

Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, với phi kim

khác Cl2, S… tạo

thành muối

b Phản ứng nhôm với dung dịch axit

– Axit:

  

6 3 2

2Al HCl AlCl H

Không phản ứng với

HNO3, H2SO4 đặc nguội

c Nhôm phản ứng với dung dịch muối

– Dung dịch muối

  

 CuCl AlCl Cu

Al 3

2 2 3

+ Kết luận: Al có đầy đủ tính chất hóa học kim loại

– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

+ Cho Fe vào dung dịch NaOH

+ Al vào dung dich NaOH Hiện tượng? – Giáo viên liên hệ thực tế: Ta không nên sử dụng đồ dùng nhôm để đựng dung dịch nước vôi, dung dịch kiềm – Gọi học sinh kết luận tính chất hóa học Al

+ Sắt không phản ứng với dung dịch NaOH (đúng tính chất kim loại)

+ Nhơm phản ứng với dung dịch NaOH có sủi bọt, nhơm tan dần

– Học sinh ý

– Kết luận: Nhơm có tính chất chung kim loại có phản ứng với dung dịch kiềm

– Với dung dịch kiềm

 

 

2

2

H NaAlO

NaOH Al

– Kết luận: Nhơm có tính chất chung kim loại có phản ứng với dung dịch kiềm

 Hoạt động 3: Úng dụng sản xuất nhôm

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Yêu cầu học sinh kể ứng dụng nhôm thực tế

– Giáo viên sử dụng tranh vẽ H 2.14 để thuyết trình cách sản xuất nhơm

– Sản xuất đồ dùng gia đình, chế tạo dây dẫn điện, vật liệu xây dựng,… chế tạo máy ôtô, tàu vũ trụ…

– Học sinh quan sát, nghe ghi bài:

+ Nguyên liệu: quặng Boxit + Phương pháp: điện phân hóa học nóng chảy nhơm oxit cryolit:

2

2

2 Al O

cryolit đpnchay O

Al  

– Ứng dụng: SGk – Sản xuất:

+ Nguyên liệu: Boxit + Phương pháp: điện phân nóng chảy

2

2

2 Al O

cryolit đpnchay O

Al  

3 Củng cố:

Bài1.Thả mảnh Al vào ống nghiệm chứa dung dịch:

a MgSO4 b CuCl2

c AgNO3 d HCl

Cho biết tượng xảy ra, giải thích viết phương trình phản ứng Hướng dẫn học nhà:

– Xem “Sắt”

– Làm tập 1, 3, 4, 5, trang 57, 58 SGK

Tuần 13 Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 25: SẮT

I Mục tiêu:

– Biết dự đốn tính chất vật lý tính chất hóa học sắt Biết liên hệ tính chất

sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học sắt

– Biết sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

– Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học sắt

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị học sinh:

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Tính chất hóa học nhơm Viết phương trình hố học minh họa – Gọi học sinh chữa tập trang 58 SGK

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Tính chất sắt.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên yêu cầu học sinh liên hệ thực tế nêu tính chất vật lý sắt

– Sau giáo viên yêu cầu học sinh đọc SGK để bổ sung thêm thơng tin

– Giáo viên hỏi: Sắt có tính chất hóa học kim lọai khơng?

GV u cầu HS quan sát hình sgk phản ứng sắt với clo

– Giáo viên thông báo: Ở

– Học sinh nêu tính chất vật lý:

+ Sắt kim loại, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, bị nam châm hút – Học sinh đọc SGK biết thông tin:

+ Là kim loại nặng (có d =

7,86g/cm3).

+ Nóng chảy nhiệt độ

15390C.

– Trả lời: Sắt có tính chất hóa học kim loại + Tác dụng với phi kim:

3Fe + 2O2 Fe3O4

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

1 Tính chất vật lý:

– Có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo

– Là kim loại nặng (có d =

7,86g/cm3).

– Nóng chảy nhiệt độ

15390C.

2 Tính chất hóa học: a.Tác dụng với phi kim:

3Fe + 2O2 Fe3O4

nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều phi kim khác

như: S, Br2…tạo thành

muối FeS, FeBr3…

– Giáo viên lưu ý học sinh về:

+ Tính chất tác dụng axit + Hóa trị sắt

GV yêu cầu HS viết PTHH thể tính chất tác dụng với dung dịch muối

+ Tác dụng với axit:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

+ Tác dụng với dung dịch muối

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

– Học sinh quan sát hình sgk viết phương trình hố học:

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

– Học sinh ý

– Học sinh ý biết: + Sắt không tác dụng với

HNO3, H2SO4 đặc nguội

+ Sắt có hóa trị II, III, tùy điều kiện phản ứng mà thể

b.Tác dụng với dung dịch axit:

Fe+2HClFeCl2+H2

– Không tác dụng với HNO3,

H2SO4 đặc nguội

c.Tác dụng với dung dịch muối:

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

 Hoạt động 2: Luyện tập – củng cố.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

– Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập 1:          Fe O Fe OH Fe FeCl Fe NO Fe FeCl Fe 3 3 ) ( ) (

– Bài tập 2: Cho m gam bột sắt dư vào

20ml dung dịch CuSO4 1M Phản ứng

kết thúc, lọc dung dịch A 4,08g chất rắn B

a Tính m?

b Tính nồng độ mol chất có

dung dịch A (giả thiết VA VCuSO4

)

– Học sinh làm tập:

O H Fe H O Fe O H O Fe OH Fe NaCl OH Fe NaOH FeCl AgCl NO Fe AgNO FeCl FeCl Cl Fe H FeCl HCl Fe t 2 2 3 3 3 2 3 ) ( ) ( ) ( 2 2                   

– Học sinh làm tập 2:

Chất rắn B: gồm Cu Fe dư Vì Fe dư nên

CuSO4 phản ứng hết => dung dịch A có

FeSO4

a Tính m

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

1,12 56 0,02 Fe cua

8 , 28 , 08 ,

28 , 64 02 ,

02 , 02

, 02 ,

) u (

)

(

4

  

 

 

  

 

 

  

pu d Fe Cu

FeSO pu

Fe CuSO CuSO

m

g m

g m

n n

n

mol n

Vậy khối lượng ban đầu Fe m = 1,12 + 2,8 = 3,92g

b M

V n

CMCuSO

02 ,

02 ,

4   

3 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, 3, trang 60 SGK – Xem trước “ Hợp kim sắt”

:

………

Tuần 13 Ngày soạn:

Tiết 26 Ngày dạy:

HỢP KIM SẮT GANG – THÉP I Mục tiêu học:

Học sinh biết đươc:

– Gang gì? Thép gì? Tính chất số ứng dụng gang, thép

– Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lị cao, sản xuất thép lò luyện thép

– Kỹ năng: Viết phương trình phản ứng, khai thác thơng tin từ tranh vẽ,…

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Trang vẽ sơ đồ lò cao, lò luyện thép Chuẩn bị học sinh:

– Xem trước

III Tiến trình họat động:

1 Kiểm tra cũ:

– Tính chất hóa học sắt? Viết phương trình phản ứng minh họa Dạy mới:

 Hoạt động 1: Hợp kim sắt.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên yêu cầu học sinh đọc nội dung SGK thảo luận câu hỏi:

+ Hợp kim gì?

+ So sánh thành phần gang thép + Ứng dụng chúng

khác kim loại phi kim + Thành phần gang – thép:

 Giống: hợp kim sắt với cacbon

một số nguyên tố khác

 Khác: gang cacbon chiếm từ – 5%,

cịn thép hàm lượng (dưới 2%)

+ Ứng dụng: gang trắng dùng luyện thép; gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước…Thép dùng chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ lao động

 Hoạt động 2: Sản xuất gang thép.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Giáo viên yêu cầu học sinh đọc SGK, quan sát sơ đồ sản xuất gang cho biết:

+ Nguyên liệu sản xuất gang + Nguyên tắc sản xuất

+ Quá trình sản xuất gang lò cao

– Giáo viên sử dụng tranh giới thiệu thêm trình sản xuất gang – Yêu cầu học sinh tiếp tục thảo luận: + Nguyên liệu, nguyên tắc, trình sản xuất thép

– Giáo viên giới thiệu thêm trình sản xuất thép dựa vào sơ đồ

+ Nguyên liệu sản xuất gang: quặng sắt:

quặng manhetit (Fe3O4) hematit (Fe2O3)

Than cốc, khơng khí giàu oxi số chất phụ gia khác như: đá vôi

+ Nguyên tắc: Dùng CO khử oxit sắt nhiệt độ cao lị luyện kim (lị cao)

+Q trình sản xuất gang:

C + O  CO

C + CO2  2CO

Khí CO khử oxit sắt quặng

2

2

3

CO Fe O

Fe

CO t

    

+ Nguyên liệu: gang, sắt phế liệu oxi + Nguyên tắc: oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn,…

+ Quá trình sản xuất thép:

Khí oxi oxi hóa sắt tạo thành FeO, sau FeO oxi hóa số nguyên tố gang C, Si, S, P,…

3 Củng cố:

Bài1 – Thế hợp kim? Gang? Thép?

– Nguyên liệu, nguyên tắc, trình sản xuất gang, thép

CO Fe C

FeO d

SiO Fe Si

FeO c

CO Fe CO

O Fe b

MnO Fe Mn

FeO a

t t

t t

    

    

    

    

0

0

) ) ) )

2

2

4 Hướng dẫn học nhà: – Làm tập trang 63 SGK

– Tìm hiểu bài:Ăn mịn kim loại kim bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

:

………

Tuần 14 Ngày soạn:

Tiết 27 Ngày dạy:

ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MÒN I Mục tiêu học:

Học sinh biết:

– Khái niệm ăn mòn kim loại

– Nguyên nhân làm kim lọai bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

Kỹ năng:

– Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

– Biết thực thí nghiệm nghiên cứu nguyên tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

II Phương tiện dạy học: III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

HS1: Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang thép HS2: Nguyên tắc, ngun liệu sản xuất gang Viết phương trình hóa học xảy

2 Dạy mới:

 Họat đơng 1: Thế ăn mịn kim loại.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– HS nêu số đồ dùng bị rỉ yêu cầu HS nêu:

– Khái niệm

– Ngun nhân ăn mịn – Sau đó, cho học sinh đọc SGK

– Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại, hợp kim

– Do kim loại tiếp xúc với chất mơi trường đất, nước, khơng khí…

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Gọi học sinh nhận xét tượng chuẩn bị

– Từ tượng yêu cầu học sinh rút kết luận

– Tiến trình: Ở nhiệt độ cao ăn mòn kim lọai diễn nhanh

– Nhận xét:

+ Ở ống nghiệm 1: (đinh sắt khơng khí khơ): khơng bị ăn mòn

+ Ở ống nghiệm 2: đinh sắt nước có hịa tan oxi bị ăn mịn chậm

+ Ở ống nghiệm 3: đinh sắt dung dịch muối ăn: bị ăn mòn nhanh

+ Ở ống nghiệm 4: đinh sắt nước cất không bị ăn mòn

– Kết luận: Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà tiếp xúc

 Hoạt động 3: Bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn.

Hoạt động GV & HS Nội dung

– Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: “ Vì phải bảo vệ kim loại” “ Các biện pháp bảo vệ kim loại”

– Cuối yêu cầu học sinh đọc mục “Em có biết”

– Học sinh thảo luận nhóm trình bày:

+ Phải bảo vệ kim loại để đồ dùng kim loại khơng bị ăn mịn

+ Các biện pháp bảo vệ:

 Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi

trường: sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại; để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lao chùi sẽ; rửa đồ dùng, dụng cụ lao động tra dầu mỡ

 Chế tạo hợp kim bị ăn mòn cho thêm vào

thép số kim loại: Crôm, Niken,… Củng cố:

Bài1:

– Ăn mịn kim loại gì?

– Nguyên nhân ăn mòn kim loại?

– Các biện pháp bảo vệ kim lọai khỏi bị ăn mòn? Bài2

– Sự ăn mòn kim loại tượng vật lý hay hóa học? Lấy ví dụ chứng minh – Chọn câu đúng:

b Cắt chanh không rửa

c Ngâm nước tự nhiên nước máy lâu ngày d Ngâm nước muối thời gian

4 Hướng dẫn học nhà:

………

Tuần 14 Ngày soạn:

Tiết 28 Ngày dạy

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II KIM LOẠI

I Mục tiêu học:

– Học sinh ôn tập, hệ thống hóa kiến thức So sánh tính chất nhơm với sắt so sánh tính chất chung kim loại

– Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học để xét viết phương trình phản ứng hóa học Vận dụng để làm tập định tính định lượng

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị học sinh:

– Ôn tập lại kiến thức có chương

III Tiến trình hoạt động:

 Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

– Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hóa học kim loại – Viết dãy họat động hóa học kim loại? Ý nghĩa?

– Học sinh nhắc lại: + Tác dụng với phi kim

+ Tác dụng với dung dịch axit + Tác dụng với dung dịch muối

– Dãy hoạt động hóa học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Ý nghĩa:

+ Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải

+ Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường

+ Kim loại đứng trước Hydro phản ứng với số dung dịch axit loãng

+ Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

– Học sinh viết:

– Yêu cầu học sinh viết phản ứng minh họa:

+ Kim loại tác dụng với phi kim

 Clo  Oxi

 Lưu huỳnh

+ Kim loại tác dụng với nước + Kim loại tác dụng với dung dịch axit

+ Tác dụng với dung dịch muối – Tiếp theo yêu cầu học sinh thảo luận câu hỏi:

+ So sánh tính chất hóa học nhơm sắt

+ Viết phương trình phản ứng minh họa

– Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập 1:

Hoàn thành chuỗi phản ứng: a) 3 ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( NO Al O Al Al O Al OH Al AlCl SO Al Al                 b) S Na S Na O Fe O Fe CuCl Cl Cu t t t 2 0 2            

+ Kim loại tác dụng với nước

2K + 2H2O  2KOH + H2

+ Tác dụng với dung dịch axit

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

+ Tác dụng với dung dịch muối

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

– Học sinh thảo luận nhóm trả lời:

+ So sánh tính chất hóa học nhơm sắt

 Giống: Có tính chất hóa học chung

kim loại Al Fe không tác dụng với HNO3,

H2SO4 đặc nguội

 Khác: Al phản ứng với dung dịch kiềm, Fe

thì khơng Trong hợp chất Al có hóa trị III, cịn Fe có hai hóa trị II III

+ Phương trình minh họa

3 2 2 2 3 2 2 FeCl Cl Fe H FeCl Cl Al H NaAlO O H Al NaOH          

– Học sinh làm tập vào vỡ:

+ Chuỗi a)

4 ) (

) ( ) (

) ( )

(

) (

) ( ) (

) (

) (

O Fe Fe

O Fe OH

Fe

FeCl Fe

FeSO OH

Fe

FeCl Fe

 

  



   

 

  

 Hoạt động 2:Luyện tập

 Hướng dẫn học nhà: phút

– Chuẩn bị thực hành

– Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, trang 69 SGK

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

– Đưa tập 2: Có kim loại sau: Fe, Al, Cu kim loại tác dụng với:

a Dung dịch HCl b Dung dịch NaOH

c Dung dịch CuSO4

d Dung dịch AgNO3

Viết phương trình phản ứng xảy

– Đưa tập 3: Hòa tan 0,54g kim loại R (hóa trị III) 500ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu 0,672 lit khí (đkc)

a Xác đinh R

b Tính CM dung dịch sau phản

ứng

– Học sinh làm tập vào vỡ:

a Những kim loại tác dụng với HCl Fe Al

Fe + 2HCl  FeCl2 + H

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

b Những kim loại tác dụng với KOH Al

  



 2 2 2

2

2NaAlO H

Al O H NaOH

c Kim loại tác dụng với CuSO4 là: Fe,

Al Cu SO Al CuSO Al Cu FeSO CuSO Fe ) (

2 4

4      

d Kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3

            Ag NO Cu AgNO Cu Ag NO Fe AgNO Fe Ag NO Al AgNO Al ) ( 2 ) ( ) ( 3 3 3 3

– Học sinh hòan thành tập

Al R Vây 27 02 , 54 , ) 02 , 03 , 2 : pt Theo 03 , , 22 672 , 2 2              n m M a mol n n mol n H RCl HCl R R H R H mol n mol n n mol n b HCl H HCl HCl 04 , 06 , , du 06 , 03 , 2 ung phan , 05 , )           

Dung dịch sau phản ứng gồm AlCl3

Tuần 15 Ngày soạn:

Tiết 29 Ngày dạy

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT A Mục tiêu học:

– Khắc sâu kiến thức hóa học nhơm sắt

– Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học – Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiện trì học tập thực hành hóa học

B Phương pháp dạy học:

Thực hành theo nhóm

C Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ: đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm – Hóa chất: bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dung dịch NaOH

2 Chuẩn bị học sinh

– Xem trước nội dung thực hành – Kẻ tường trình thí nghiệm

D Tiến trình họat động:

 Họat động 1: Thí nghiệm1 – Tác dụng nhôm với oxi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

– Giáo viên yêu cầu học sinh nêu cách tiến hành thí nghiệm

– Giáo viên hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm, quan sát tượng viết phương trình phản ứng

– Học sinh nêu: Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

– Các nhóm làm thí nghiệm nhận xét: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

4Al + 3O2 2Al2O3

Giải thích: Nhơm cháy oxi tạo nhôm oxit Trong phản ứng Al đóng vai trị chất oxi hóa

 Hoạt động 2: Thí nghiệm2 – Tác dụng sắt với lưu huỳnh.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho hổn hợp bột Fe S (theo tỉ lệ 7:4 khối lượng) vào ống nghiệm

+ Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

Yêu cầu học sinh quan sát tượng Cho biết màu sắc, trạng thái Fe S

– Làm thí nghiệm theo nhóm ghi nhận xét:

+ Hiện tượng:

 Trước thí nghiệm: Bột sắt có màu trắng

xám, bị nam châm hút, bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt

và chất tạo thành sau phản ứng Dùng nam châm hút hổn hợp trước sau phản ứng Nhận xét?

hổn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng tỏa nhiều nhiệt

 Sản phẩm tạo thành để nguội có chất

rắn màu đen, không bị nam châm hút

FeS S

Fe t

     Hoạt động 3: Nhận biết kim loại nhôm, sắt

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

– Nêu vấn đề: Có hai lọ khơng dán nhãn đựng kim loại riêng biệt: Al, Fe Hãy nêu cách nhận biết?

– Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm

– Học sinh nêu cách làm:

Lấy bột lọ cho vào ống nghiệm

Nhỏ vài giọt NaOH vào ống nghiệm

– Các nhóm làm thí nghiệm nhận xét:

 Ống nghiệm có tượng sủi bọt

khí ống nghiệm chứa kim loại Al cịn lại Fe

  



2 2 2 2

2Al NaOH H O NaAlO H

 Hoạt động 4: Tường trình thí nghiệm: 13 phút

TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan

sát

Giải thích viết phương trình phản ứng

1 Al tác dụng với

O2

– Rắc bột Al lửa đèn cồn

– Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn có màu trắng

– Chất rắn màu trắng nhôm oxit

4Al + 3O2 2Al2O3

2 Fe tác dụng với

S

– Cho hổn hợp bột S (trộn theo tỉ lệ 7:4 khối lượng) vào ống nghiệm – Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn: – Đưa nam châm lại gần sản phẩm

– Hổn hợp nóng đỏ, sau phản ứng xong để nguội có màu đen khơng bị nam châm hút

– Sản phẩm không bị nam châm hút tạo thành chât có tính chất khác so với tính chất ban đầu

) (

0

r FeS S

Fe t    

(r) (r) (màu đen)

3 Nhận biết Al

và Fe

– Lấy bột lọ cho vào ống nghiệm – Cho vài giọt dung

– Một ống nghiệm có tượng sủi bọt khí

– Một ống nghiệm

dịch NaOH vào khơng có

tượng  

 



2

2

2

H NaAlO

O H NaOH Al

– Ống nghiệm khơng có tượng đựng Fe

 Hoạt động 5: Hướng dẫn học nhà

– Xem trước “ Tính chất phi kim”

………

Tuần 15 Ngày soạn:

Ngày dạy:

Tiết 30 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM

I Mục tiêu học:

Học sinh biết:

– Tính chất vật lý, hóa học phi kim

– Các phi kim có mức độ hoạt động khác

– Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lý tính chất hóa học phi kim

– Viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học phi kim

II Phương tiện dạy học. III Tiến trình hoạt động.

1 Dạy

 Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lý phim

– Học sinh nghiên cứu trả lời:

+ Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái:

 Rắn: C, S, P,…

 Lỏng: Br2,…

 Khí: O2, N2, Cl2,…

+ Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt có nhệt độ nóng chảy thấp

Br2, I2,…

 Hoạt động 2: Tính chất hóa học phi kim.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên yêu cầu học sinh thảo luận nhóm, viết tất phương trình phản ứng mà em biết có tham gia phi kim

– Hướng dẫn học sinh xếp phân loại phản ứng tính chất phi kim

– Giáo viên mơ tả thí nghiệm

H2 cháy Clo Yêu cầu

học sinh nhận xét

– Vì giấy quỳ tím hóa đỏ? – Gọi học sinh nêu kết luận viết phương trình phản ứng

Ngồi Cl2 cịn nhiều phi kim:

C, S, Br2,… tác dụng với H2 

khí

– Thơng báo: Mức độ hoạt động phi kim khác

– Học sinh thảo luận viết vào bảng nhóm

– Học sinh xếp:

– Học sinh quan sát nhận xét tượng:

+ Bình khí Clo ban đầu có

màu vàng lục Sau đốt H2

trong bình Clo màu vàng lục biến (bình khí trở nên khơng màu)

+ Giấy quỳ tím hóa đỏ – Trả lời: Vì dung dịch thu có tính axit

– Kết luận: Khí Clo phản ứng mạnh với khí Hydro tạo thành khí Hydroclorua khơng màu, tan nước tạo thành Axit Clohydric – Học sinh ý

– Học sinh ý

1.Tác dụng với kim loại:

4

3 2

0

3

2

O Fe O

Fe

S Al S Al

NaCl Cl

Na

t

   

 

 

2 Tác dụng với H2:

+ O2 tác dụng với H2:

O H O

H2 2

2  

+ Clo tác dụng với H2:

HCl Cl

H

2  

3.Tác dụng với oxi

2 SO

O

S to

   

5 2

5

4P O to PO

   

4.Mức độ hoạt động hoá học phi kim

2 Củng cố: phút

– Viết sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau:

Phi kim  Oxit axit  Oxit axit  Axit  Muối Sunfat tan  Muối Sunfat không tan

3 Kiểm tra,đánh giá: 5phút

    



 

 

 

FeS

BaSO SO

K SO H SO SO

S H

S 2 3 2 4 2 4 2

2

Hướng dẫn học nhà: phút

– Làm tập 1, 2, 3, trang 76 SGK

……… ………

Tuần 16 Ngày soạn:

Tiết 31 Ngày dạy:

Clo I Mục tiêu học:

– Học sinh biết tính chất vật lý Clo: màu vàng lục, mùi hắc, độc, tan nước, nặng khơng khí

– Biết tính chất hóa học Clo

+ Có số tính chất hóa học phi kim: Tác dụng với Hydro tạo thành chất

khí, tác dụng với kim loại  muối Clorua

+ Clo tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

– Kỹ năng:

+ Biết dự đốn tính chất hóa học Clo kiểm tra dự đốn kiến thức có liên quan thí nghiệm hóa học

+ Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học Clo

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị học sinh:

III Tiến trình họat động:

1 Kiểm tra cũ:

Viết phương trình hóa học của: S, C, Cu, Zn, với O2

2 Dạy

 Họat động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý Clo.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh quan sát bình đựng khí Clo cho biết: màu sắc, trạng thái, mùi?

– So sánh khí Clo với khơng khí? – Cung cấp thêm:

+ Clo tan H2O

+ Là khí độc

– Cuối cùng, yêu cầu học sinh chốt lại

– Clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắc Nặng khơng khí 2,5 lần

_ 2,5

29 71

/

2 kk  

Cl

d

– Tam H2O

– Là khí độc

– Học sinh ý

 Hoạt động 2: Tính chất hóa học Clo.

Hoạt động GV &HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh dự đốn xem Clo có tính chất hóa học nào? Và lại dự đoán thế?

– Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng

– Giáo viên m tả thí nghiệm: đồng

tác dụng với Clo

– Giáo viên đặt vấn đề: Ngồi tính chất hóa học phi kim Clo cịn có tính chất hóa học khác?

– Giáo viên mơ tả thí nghiệm:

_ HS : Nhận xét

– Hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng

– Nước Gia – ven có tính tẩy màu NaClO chất oxi hóa mạnh tương tự HClO

– Gọi học sinh nêu lại tính chất hóa học Clo

– Giáo viên mơ tả thí nghiệm:

– Hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng

1 Clo có tính chất hố học phi kim khơng?

a Tác dụng với kim loại

3Cl2 (k) + 2Fe (r) 2FeCl3 (r)

Cu(r)+Cl2(k) CuCl2(r)

(đỏ) (vàng) (trắng) b Tác dụng với Hydro

– Viết phương trình phản ứng:

) ( ) ( )

(

2 k H k HCl k

Cl  

2.Clo cịn có tính chất hố học

khác?

a.Tác dụng với nước

– Học sinh quan sát thí nghiệm nhận xét: + Dung dịch nước Clo có màu vàng lục, mùi hắc

+ Nhúng giấy quỳ tím vào chuyển sang màu đỏ sau màu

Cl2+H2O HCl+ HClO

b.Tác dụng với dung dịch NaOH

2 2

2 NaOH NaCl NaClO H O

Cl    

+ Tác dụng với kim loại + Tác dụng với Hydro

+ Tác dụng với H2O

+ Tác dụng với dung dịch NaOH Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 3, 4, 5, 6, 11 trang 81 SGK – Xem tiếp “Clo”

……… ………

Tuần 16 Ngày soạn:

Tiết 32 Ngày dạy:

I Mục tiêu học:

– Học sinh biết số ứng dụng Clo – Học sinh biết phương pháp:

+ Điều chế khí Clo phịng thí nghiệm: dụng cụ, hóa chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí,…

+ Điều chế khí Clo cơng nghiệp: điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn

– Kỹ quan sát sơ đồ rút kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế Clo

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị học sinh:

Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Học sinh 1: Tính chất hóa học Clo Viết phương trình phản ứng minh họa

– Học sinh 2: Có khí đựng riêng biệt lọ: H2, HCl, Cl2 Hãy nêu phương

pháp nhận biết khí lọ Dạy mới:

 Hoạt động 1: Ứng dụng Clo.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh quan sát H 3.4 nêu ứng dụng Clo

+ Dùng để khử trùng nước sinh họat + Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

+ Điều chế nước Gia – ven Clorua vôi + Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su,…

 Hoạt động 2:Điều chế khí clo

Giáo viên mơ tả thí nghiệm

Hướng dẫn HS viết phương trìmh hố học Giáo viên giới thiệu:Sơ đồ thùng điện phân dung dịch NaCl để điều chế khí clo

Hướng dẫn HS viết phương trìmh hố học

1.Điều chế khí clo PTN

Phương trình:

4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O 2.Điều chế clo công nghiệp Phương trình:

2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + NaOH

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

– Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng cho Clo tác dụng với:

a Nhôm b Đồng c Hydro d Nước

e Dung dịch NaOH

– Gọi học sinh lên bảng làm, lớp nhận xét – Giáo viên đánh giá, cho điểm

– Học sinh làm tập vào vỡ:

O H NaClO NaCl

NaOH Cl

e

HClO HCl

O H Cl d

HCl Cl

H c

CuCl Cl

Cu b

AlCl Cl

Al a

t t

t

2

2

2

2

3

2 )

)

2 )

)

2

2 )

0

0

 

 

 



   

   

   

……… ………

Tuần 17 Ngày soạn:

Tiết 33 Ngày dạy:

CACBON I Mục tiêu học:

– Học sinh biết được:

+ Đơn chất Cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hóa học Cacbon vơ định hình

+ Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình

+ Tính chất hóa học Cacbon: Có số tính chất hóa học phi kim Tính chất đặc biệt Cacbon tính khử nhiệt độ cao

+ Một số ứng dụng – Kỹ năng:

+ Dự đốn tính chất hóa học C từ tính chất phi kim + Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp thụ than gỗ + Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt C

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm, cốc thủy tinh, phễu thủy tinh, muối sắt, giấy lọc,

bông, ống thuỷ tinh,ống dẫn,nút cao su

– Hóa chất: than gỗ, bột than gỗ Chuẩn bị học sinh:

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Các dạng thù hình Cacbon.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giáo viên giới thiệu Cacbon dạng thù hình

– Giáo viên giới thiệu dạng thù hình

Cacbon

– Yêu cầu học sinh cho biết tính chất vật

lý dạng thù hình

1.Dạng thù hình gì?

2.Cacbon có dạng thù hình nào? Cacbon có dạng thù hình

+ Kim cương: cứng, suốt, khơng dẫn điện

+ Than chì: mềm dẫn điện

+ Cacbon vơ định hình: xốp khơng dẫn điện

 Hoạt động 2: Tính chất Cacbon.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Cho mực chảy qua lớp bột gỗ Phía có đặt cốc thủy tinh Quan sát

– Qua thí nghiệm em có nhận xét tính chất bột than gỗ

– Giới thiệu: Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau, người ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất tan dung dịch

– Giới thiệu than họat tính ứng

dụngn

– Thơng báo: C có tính chất hóa học

của phi kim: tác dụng với kim loại, hydro,…Tuy nhiên điều kiện xảy phản ứng khó khăn

GV mơ tả TN cacbon cháy oxi GV mô tả TN cacbon tác dụng với CuO

– Giáo viên hỏi:

+ Vì nước vơi đục + Chất rắn sinh có màu đỏ chất nào?

– Viết phương trình ghi rõ trạng thái,

màu sắc chất

1.Tính hấp phụ

Ban đầu mực có màu tím

Dung dịch thu cốc khơng có màu

– Nhận xét: Than gỗ có tính hấp thụ màu

trong dung dịch

2.Tính chất hố học

a Cacbon tác dụng với oxi Phương trình:

2

0

CO O

C t

   

b Cacbon tác dụng với CuO

+ Vì sản phẩm tạo thành có CO2

+ Chất rắn tạo thành có màu đỏ lầ Cu

– Phương trình:

) ( ) ( )

( ) (

– Giới thiệu: Ở nhiệt độ cao C khử số oxit kim loại khác

như: PbO, ZnO, Fe2O3,…nhưng trừ

các oxit kim loại mạnh (từ đầu đến Al)

– Giáo viên đưa tập: Viết phương

trình phản ứng cho C phản ứng (ở nhiệt độ cao) với: oxit sắt từ, chì (II) oxi, sắt (III) oxit

– Yêu cầu học sinh đọc SGK để biết

ứng dụng C

2

2

2

3

2

3

4

CO Pb PbO

C

CO Fe

O Fe C

CO Fe

O Fe C

 



  

  

III.Ứng dụng cacbon

3 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 2, 3, 4, trang 84 SGK – Xem trước “ Các oxit Cacbon”

.

……… ………

Tuần 17 Ngày soạn:

Tiết 34 Ngày dạy:

CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu học:

– Học sinh biết:

+ Tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng CO, CO2,…

– Kỹ năng:

+ Viết phương trình hóa học

II Phương tiện dạy học:

1.Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị học sinh

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ: phút

– Viết phương trình C với: CuO, PbO, Fe3O4 Hãy cho biết vai trò C

phản ứng

2 Dạy

 Hoạt động 1: Cacbon oxit.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Hỏi: CTPT, PTK Cacbonoxit

– Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK tính chất

vật lý CO

+ CTPT: CO + PTK: 28

1.Tính chất vật lí

– Giáo viên cung cấp thêm: CO khí độc Hít phải CO CO kết hợp với Hb

máu ngăn không cho máu nhận cung cấp O2

cho tế bào  gây tử vong

– Thơng báo tính chất hóa học CO: oxit

trung tính, chất khí

GV mơ tả thí nghiệm:CO khử CuO Hướng dẫn HS viết phương trình

GV thơng báo: Ngồi CO cịn khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao

tan nước,hơi nhẹ khơng khí,rất độc

2.Tính chất hố học a.CO oxit trung tính b.CO chất khử

CO(k) + CuO(r) CO2 (k)+

Cu(r)

3.Ứng dụng (sgk)

 Hoạt động 2: Cacbon dioxit.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– CTPT, PTK Cacbondioxit

HS tìm hiểu thơng tin sgk nêu:tính chất

vật lý CO2

– Cung cấp: CO2 bị nén làm lạnh  hóa rắn gọi

là nước đá khơ

– Tính chất hóa học CO2? Giải thích

+ CTPT: CO2,

+ PTK: 44

1.Tính chất vật lí

Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí

2.Tính chất hố học

a Tác dụng với H2O:

CO2+H2O H2CO3

b Tác dụng với oxit bazơ

CO2 + NaOH  NaHCO3

Hoặc Na2CO3 + H2O

c.Tác dụng với oxit bazơ

CaO + CO2  CaCO3

Kết luận:

CO2 có tính chất hố học

của oxit axit Ứng dụng (sgk) Củng cố:

– Nhắc lại nội dung

4 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập trang 87 SGK

……… ………

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I

I.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

Củng cố,hệ thơng hố kiến thức tính chaats loại hợp chất vơ cơ,kim loại để HS thấy mối quan hệ loại hợp chất vô

2.Kĩ năng:

- Từ tính chất hố học loại hợp chất vơ cơ,kim loại,biết thiết lập sơ đồ chuyển

đổitừ kim loại thành hợp chất vô ngược lại,đồng thời xác lập mối liên hệ

giữa loại chất

- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ minh hoạ viết PTHH biểu diễn chuyển đổi chất

II.Phương tiện dạy học: III.Tiến trình hoạt động:

 Hoạt động 1: Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

GV gọi HS lên bảng HS thực dãy chuyển đổi:

a/ K KOH KCl KNO3

b/ Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2

GV yêu cầu HS cho biết tên loại chất lập mối liên hệ

a/ 2K + 2H2O 2KOH + H2

KOH + HCl KCl + H2O

KCl + AgNO3 AgCl + KNO3

b/ 2Cu + O2 2CuO

CuO + HCl CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl

 Hoạt động 2: Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại.

GV gọi HS lên bảng HS thực dãy chuyển đổi:

a/ FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

b/ Cu(OH)2 CuSO4 Cu

a/ FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

Fe2O3 + CO Fe + CO2

b/ Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 +

2H2O

to

to

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

 Hoạt động 3: Bài tập

GV yêu cầu HS làm tập sgk tr72 GV gọi 2HS lên bảng làm theo gợi ý:

HS1: xếp theo chuyển đổi từ kim

loại thành hợp chất vô

HS2: xếp theo chuyển đổi từ hợp

chất vô thành kim loại

Cả hai HS viết PTHH thể

chuyển đổi Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3

2Al + 3Cl2 2AlCl3

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 Al2O3 + H2O

HS2:

AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al

Phương trình:

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 Al2O3 + H2O

2Al2O3 4Al + 3O2

……… ………

to

to

to

Tuần 20 Ngày soạn:

Tiết 37 Ngày dạy:

AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu học:

Học sinh biết được:

– H2CO3 axit yếu, khơng bền

– Muối cacbonat có tính chất muối: tác dụng với axit, muối, dung dịch

kiềm Còn bị phân hủy nhiệt độ cao  CO2

– Muối cacbonat có ứng dụng đời sống, sản xuất

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, giá ống nghiệm

– Hóa chất: dung dịch Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

2 Chuẩn bị học sinh:

– Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

 Hoạt động 1: Axit cacbonic

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

HS tìm hiểu thơng tin sgk

HS nêu tính chất hoá học axitcacbonic

1.Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí 2.Tính chất hố học

H2CO3 axit yếu

H2CO3 axit không bền

 Hoạt động 2: Muối cacbonat

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

HS tìm hiểu thơng tin sgk

GV giới thiệu:

GV hướng dẫn HS làm TN

HS nêu tượng viết PTHH

1.Phân loại

Có hai loại muối: cacbonat trung hoà cacbonat axit

2.Tính chất a/ Tính tan

Đa số muối cacbonat không tan nước,trừ số muối cacbonat kim loại kiềm

Hầu hết muối hiđrocacbonat tan nước

GV hướng dẫn HS làm TN:

HS nêu tượng viết PTHH

GV hướng dẫn HS làm TN:

HS nêu tượng viết PTHH

GV yêu cầu HS lấy ví dụ

HS tìm hiểu thông tin sgk

NaHCO3(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k) Na2CO3(dd) +2HCl(dd) 2NaCl(dd)+H2O(dd)+ CO2(k)

+ Tác dụng với dung dịch bazơ Phương trình hố học:

K2CO3(dd) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3(r) + 2KOH(dd)

Chú ý: Muối hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối trung hoà nước + Tác dụng với dung dịch muối

Phương trình hố học:

Na2CO3(dd) + CaCl2(dd) CaCO3(r) + 2NaCl(dd)

KL:Dung dịch muối cacbonat tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành hai muối

+ Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ Ví dụ:

CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k)

2NaHCO3(r)  Na2CO3(r) + H2O(h) + CO2(k) 3.Ứng dụng:

 Hoạt động 3:Chu trình cacbon tự nhiên.

HS tìm hiểu thơng tin sgk

Hoạt động 4: Luyện tập, củng cố:

–Phân biệt chất bột: CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl

–Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

  

 

     

  

NaCl BaCO CO

Na CO

C (4)

) ( ) ( ) (

Hoạt động 5: Hướng dẫn học nhà:

– Bài tập 1, 2, 3, 4, trang 91 SGK

Tuần 20 Ngày soạn:

Tiết 38 Ngày dạy

SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu học :

Học sinh biết:

– Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

– Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên, oxit axit

– Công nghiệp Silicat

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Các mẫu vật đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng,…

2 Chuẩn bị học sinh

– Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Học sinh 1: Tính chất hóa học muối Cacbonat

– Học sinh 2, 3: Làm tập 3, trang 90 SGK

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Silic Silic dioxit.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh đọc SGK

trình bày trạng thái thiên nhiên silic

GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí tính chất hố học silic

– Yêu cầu học sinh thảo luận trình

bày tính chất SiO2

1.Trạng thái thiên nhiên 2.Tính chất:

+ Tính chất vật lí: Silic chất rắn màu trắng,khó nóng chảy,có vẻ sáng kim loại,dẫn điện kém.Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn + Tính chất hố học:Silic phi kim hoạt động hoá học yếu cacbon,clo:

Si(r) + O2(k)  SiO2(r)

3.Silic đioxit (SiO2 )

+ Tác dụng với kiềm: nhiệt độ cao

O H SiO Na NaOH

SiO t

2 2

0

2   



+ Tác dụng với oxit bazơ: nhiệt độ cao

3

0

CaSiO CaO

SiO t

   

+ Không tác dụng với H2O

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giới thiệu sơ lược công

nghiệp Silicat

– Cho học sinh thảo luận:

+ Tên sản phẩm đồ gốm + Nguyên liệu để sản xuất + Cơng đoạn

+ Sơ đồ sản xuất

– Tương tự, nội dung thảo

luận sản xuât xi măng thủy tinh

1.Sản xuất đồ gốm

+ Gồm: gạch ngói, gạch chịu lửa, sành, sứ + Nguyên liệu: đất sét, thạch anh, fopat + Cơng đoạn chính:

   



 



 

 



0

t hình

tao

H nhào

vât đô khô sây

deo bôt liêu

Nguyên O

+ Cơ sở sản xuất: Hà Nội, Đồng Nai, Sông Bé,… 2.Sản xuất xi măng

3 Củng cố:

– Nhắc lại nội dung

4 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, 3, trang 95 SGK

……… ………

Tuần 21 Ngày soạn:

Tiết 39 Ngày dạy

SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN I Mục tiêu học:

Học sinh biết:

– Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

– Cấu tạo bảng tuần hoàn

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Bảng tuần hồn

– Ơ ngun tố

– Sơ đồ cấu tạo nguyên tử

2 Chuẩn bị học sinh

– Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

– Cơng nghiệp Silicat gì? Kể tên số ngành cơng nghiệp Silicat nguyên liệu

2 Dạy

 Họat động 1: Giới thiệu bảng tuần hồn giá trị nó.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giới thiệu hệ thống tuần hoàn

và nhà bác học Men-đê-lê-ep

– Giới thiệu sở xếp bảng

tuần hoàn

 Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giới thiệu khái quát bảng hệ

thống tuần hồn

– Treo sơ đồ nguyên tố lên bảng

và hỏi ô nguyên tố cho biết gì?

– Gọi học sinh giải thích

ký hiệu, số ngun tố Mg

– Yêu cầu học sinh quan sát bảng

hệ thống tuần hoàn sơ đồ nguyên tử: H, O, Na, Li, Cl, Mg, C, N thảo luận

+ Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

+ Điện tích hạt nhân thay đổi nào?

+ Số lớp e chu kỳ có đặc điểm gì?

– u cầu quan sát bảng tuần hoàn,

quan sát sơ đồ nguyên tử: Na, K, H, Cl, F thảo luận:

+ Mấy nhóm

+ Điện tích hạt nhân ? + Số lớp e ngịai

– Ơ ngun tố cho biết số hiệu nguyên tử, ký hiệu

hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối

+ Số hiệu nguyên tử Mg 12 cho biết: Mg số 12

+ Bảng tuần hồn có chu kỳ 1, 2, (chu kỳ nhỏ)

 4, 5, 6, (chu kỳ lớn)

+ Điện tích hạt nhân tăng dần chu kỳ

+ Số lớp e chu kỳ số thứ tự chu kỳ

– Quan sát, thảo luận trình bày:

+ Có nhóm

+ Điện tích hạt nhân tăng dần

+ Cùng số e số thứ tự nhóm

KHHH HTTH

Tên nguyên tố

KL nguyên tử

Vị trí bảng hệ thống TH Cấu tạo nguyên tử

STT Chu

kỳ

Nhóm Điện tích

Số p Số e Số

lớp e e

Si Silic 14 IV 14+

P Photpho 15 15

K Kali 19 I 19+

Ca Canxi 20 20

4 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, trang 101 SGK

– Xem trước

……… ………

Tuần 21 Ngày soạn :

Tiết 40 Ngày dạy

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN (tt) I Mục tiêu học:

– Học sinh biết:

+ Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn + Cấu tạo bảng tuần hoàn

+ Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm + Dựa vào vị trí suy cấu tạo nguyên tử ngược lại

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Bảng tuần hoàn – Sơ đồ cấu tạo nguyên tử

2 Chuẩn bị học sinh

– Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Cấu tạo bảng hệ thống tuần hòan

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng hệ thống tuần

hoàn.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu nhóm thảo luận: Quan sát

chu kỳ 2, nhận xét thay đổi số

e lớp ngồi Từ có nhận xét gì? + Trong chu kỳ, từ đầu đến cuối

– Bài tập 1: Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự:

a Tính kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na

b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F

– Yêu cầu học sinh thảo luận:

Quan sát nhóm I cho biết:

+ Số lớp e số e thay đổi nào?

+ Tính kim loại phi kim thay đổi sao?

– Bài tập 2: Sắp xếp

a Tính kim loại giảm: K, Mg, Na, Al b Tính phi kim giảm: S, Cl, F, P

+ Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

a Tính kim loại giảm dần: Na > Mg > Al > Si

b Tính phi kim giảm dần: F > O > N > C

+ Trong nhóm số lớp e tăng dần, số e ngồi khơng đổi

+ Tính kim loại tăng, phi kim giảm a K > Na > Mg > Al

b F > Cl > S > P

 Hoạt động 2: Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu

nguyên tử 17, chu kỳ , nhóm VIII 

hãy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố A

– Ví dụ 2: Nguyên tử ngun tố X

có điện tích hạt nhân +12, lớp e, 2e lớp Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

+ Cấu tạo ngun tử: điện tích hạt nhân (17+), có 17p, 17e, có lớp e 7e lớp ngồi

+ Vì A cuối chu kỳ nên A phi kim mạnh

+ Vị trí: thứ 12, chu kỳ 3, nhóm II + Tính chất: X kim loại mạnh 3.Củng cố:

Hoàn thành bảng sau:

TT Ký

hiệu

Vị trí bảng hệ thống tuần hoàn

Cấu tạo nguyên tử Tính chất hóa

học

TT Chu

kỳ

Nhóm Số

p

Số e

Số lớp e

Số e

1 Na 11 I

2 Br 35 35

4 O 8

……… ………

Tuần 21 Ngày soạn:

Tiết 41: Ngày dạy:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG III I Mục tiêu học:

Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học chương:

– Tính chất phi kim, Clo, Cabon, Silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính

chất muối cacbonat

– Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn tính chất ngun

tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn Kỹ năng:

– Vận dụng kiến thức học vào giải tập định tính định lượng

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Bảng phụ

2 Chuẩn bị học sinh:

– Ôn lại nội dung kiến thức chương III

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn

– Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Đưa sơ đồ yêu cầu học

sinh hoàn thành

– Đưa sơ đồ 2, yêu cầu học sinh

hoàn chỉnh viết phương trình phản ứng minh họa

– u cầu nhóm thảo luận để

hồn chỉnh sơ đồ viết phương trình phản ứng minh họa

Hc.khí H2 p.kim O2 O.axit

 K.loai Muối

Nước Clo

 H2O

Hydroclorua H ddNaOH Clo

2 NướcJaven  K.loai

Muối Clorua

2

2

CuCl Cu

Cl

HClO HCl

O H Cl

 

  

HCl H

Cl

O H NaClO NaCl

NaOH Cl

2

2

2

 

 

Phương trình O H CO NaCl HCl CO Na CO CaO CaCO O H CO Na NaOH CO CaCO CaO CO CO C CO CO O CO CO O C CO CO C t t t t 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 0 0                           

 Hoạt động 2: Luyện tập.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Bài tập 1: Trình bày phương

pháp hóa học để phân biệt chất

khí khơng màu: CO, CO2, H2

– Bài tập 2: Cho 10,4 g hổn hợp

gồm MgO MgCO3 hịa tan

hồn tồn vào dung dịch HCl Tồn khí sinh hấp thụ hoàn toàn dung dịch

Ca(OH)2 dư, thấy thu 10g

kết tủa Tính khối lượng chất hổn hợp ban đầu

+ Lần lượt dẫn khí vào dung dịch nước vơi dư

 Nước vôi đục: CO2

 Không : CO, H2

+ Đốt cháy khí cịn lại dẫn sản phẩm vào nước vôi dư

 Đục: khí đem đốt CO

 Khơng: H2

Phương trình: O H O H CO O CO O H CaCO OH Ca CO 2 2 2 2 2 ) (         g m g m mol nCO n Theopt mol n mol mol O H CaCO OH Ca CO mol mol CO O H MgCl HCl MgCO O H MgCl HCl MgO MgO MgCO MgCO CaCO , , 10 , 84 , , : , : , 100 10 , , ) ( , , 2 3 2 2 2 2                                            

3 Hướng dẫn học nhà: phút

– Làm tập 4, 5, trang 103 SGK chuẩn bị thực hành

………

Tuần 22 Ngày soạn:

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA NÓ I Mục tiêu dạy học:

– Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối Cacbonat, muối

Clorua

– Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực nghiệm hóa học

– Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận,… học tập, thực hành hóa học

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn , giá sắt, ống dẫn

khí, ống hút

– Hóa chất: CuO, C, dung dịch Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, dung dịch

HCl, H2O

2 Chuẩn bị học sinh:

– Kẻ sẵn mẫu tường trình

III Tiến trình hoạt động:

 Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ

hình vẽ:

–Hướng dẫn học sinh quan sát thí

nghiệm

– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: C khử CO nhiệt độ cao + Cho hổn hợp CuO+C vào ống nghiệm lắp dụng cụ theo hướng dẫn giáo viên + Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm Sau đó, đun tập trung đáy ống nghiệm Hiện tượng:

+ Hổn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang đỏ

+ Dung dịch nước vôi bị đục

O H CaCO OH

Ca CO

Cu CO

CuO

C t

2

2

2

) (

2

2

  



    

2 Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3

+ Lấy NaHCO3 cho vào đáy ống

nghiệm Sau lắp dụng cụ thí nghiệm

+ Dùng đèn cồn đun nón Hiện tượng:

Dung dịch nước vôi bị đục

O H CaCO OH

Ca CO

O H CO CO Na

NaHCO t

2

2

2 3

) (

2

  



   



– Hướng dẫn học sinh quan sát tượng

– Yêu cầu nhóm học sinh trình bày

cách phân biệt lọ hóa chất đựng chất

rắn dạng bột: CaCO3, Na2CO3, NaCl

– Yêu cầu nhóm tiến hành phân biệt

và ghi lại kết

và muối Clorua

– Trình bày cách tiến hành:

+ Đánh số thứ tự tương ứng lọ hóa chất ống nghiệm

+ Lấy lọ hóa chất bột cho vào ống nghiệm tương ứng

+ Cho nước vào ống nghiệm lắc đều:

 Nếu chất bột tan: NaCl, Na2CO3

 Không: NaCl

2

3

2CO 2HCl 2NaCl H O CO

Na    

– Học sinh tiến hành ghi lại kết

 Hoạt động 2: Tường trình:

Tên thí nghiệm

Hiện tượng quan sát

Giải thích Phương trình

C khử CuO nhiệt độ cao

– Hổn hợp chất rắn

trong ống nghiệm từ màu đen chuyển sang màu đỏ

– Dung dịch nước

vôi bị đục

– C khử CuO

đen thành đỏ

– Do tạo thành

CO2

O H CaCO OH Ca CO Cu CO CuO C t 2 ) ( 2          Nhiệt phân NaHCO3

– Dung dịch nước

vôi bị đục

– Do sản phẩm tạo

thành có CO2 CO Ca OH CaCO H O

O H CO CO Na NaHCO t 2 2 3 ) (          Nhận xét muối

– Chất rắn

ống nghiệm …tan

– Tan: NaCl,

Na2CO3 cịn khơng 2

cacbonat muối

Clorua

trong nước Còn ống nghiệm … không tan

– Dung dịch

2 ống nghiệm: + Có tượng sủi bọt

+ Không

CaCO3

– Tạo thành CO2

 Hướng dẫn học nhà: phút

– Xem trước “ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ”

.

……… ………

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ

I Mục tiêu học:

– Học sinh biết hợp chất hữu hóa học hữu

– Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô

– Nắm cách phân loại hợp chất hữu

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Tranh vẽ số đồ dùng chứa hợp chất hữu khác

– Dụng cụ hóa chất thí nghiệm chứng minh: thành phần hợp chất hữu

có chứa Cacbon

+ Dụng cụ: ống nghiệm, đế sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

+ Hóa chất: Bông, dung dịch Ca(OH)2

2 Chuẩn bị học sinh:

– Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

 Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ.

Hoạt động GV& HS Ghi bảng

– Giáo viên dùng tranh ảnh, mẫu vật

giới thiệu hợp chất hữu có đâu

1.Hợp chất hữu có đâu?

– Làm thí nghiệm: đốt cháy bơng, úp ống nghiệm lên lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vơi vào lắc

– Gọi học sinh nhận xét tượng?

và giải thích

– Khi đốt cháy hợp chất hữu

khác: cồn, nến tạo CO2 Vậy

hợp chất hữu gì?

– Nêu: Đa số hợp chất

Cacbon hợp chất hữu trừ CO

CO2, H2CO3, muối Cacbonat,…

– Thuyết trình: Dựa vào thành phần

phân tử, hợp chất hữu chia thành hai loại

– Yêu cầu học sinh làm tập 1: Cho

các hợp chất sau: NaHCO3, C2H2,

C6H12O6, C3H7Cl, MgCO3, C2H4O2,

CO

+ Phân loại hợp chất hữu

ngay thể

2.Hợp chất hữu gì?

– Hợp chất hữu hợp chất Cacbon trừ

CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại

3.Các hợp chất hữu phân loại nào?

– Hợp chất hữu chia thành loại chính:

+ Hydrocabon: phân tử chứa nguyên tố C, H

+ Dẫn xuất HC: C, H phân tử cịn có ngun tố khác: oxi, nitơ, Clo

+ Các hợp chất vô gồm: C2H2, C6H12O6,

C6H6, C3H7Cl, C2H4O2

+ Phân loại:

 HC: C2H2, C6H6

 Dẫn xuất HC: C6H12O6, C3H7Cl, C2H4O2

 Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu cơ.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK

– Hỏi:

+ Hóa học hữu gì?

+ Hóa học cữu có vai trò quan trọng đời sống xã hội…?

+ Là ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

+ Đóng vai trị quan trọng phát triển kin tế xã hội

 Hoạt động 3:Củng cố:

Hãy chọn câu trả lời câu sau:

Câu 1: Nhóm chất gồm hợp chất hữu cơ:

a K2CO3, CH3COONa, C2H6

c CH3Cl, C2H6O, C3H8

Câu 2: Nhóm chất gồm hữu là:

a C2H4, CH4, C2H5Cl

b C3H6, C4H10, C2H4

c C2H4, CH4, C3H7Cl

Câu 3: Nhóm chất gồm dẫn xuất HC là:

a C2H5O2N, CH3Cl, C2H5O

b CH4, CH3Cl, Na2CO3

c H2SO4, C6H6, C6H5Cl

……… ………

Tuần 23 Ngày soạn:

Tiết 44 Ngày dạy:

CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu học:

– Hiểu hợp chất hữu có nguyên tử liên kết với theo hóa

trị, Cacbon có hóa trị IV, oxi có hóa trị II, Hydro có hóa trị I

– Hiểu chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết

xác định, nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch Cacbon

– Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt chất

khác qua công thức cấu tạo

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu

2 Chuẩn bị học sinh:

– Xem trước

III Tiến trình họat động:

1 Kiểm tra cũ:

– Học sinh 1: Khái niệm hợp chất hữu Phân loại Cho ví dụ?

– Học sinh 2: Chữa tập trang 108 SGK

– Học sinh 3: Chữa tập trang 108 SGK

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giáo viên thơng báo hóa trị liên

kết nguyên tử

– Học sinh nghe ghi bài:

– Giáo viên hướng dẫn học sinh biểu diễn liên kết nguyên tử

phân tử: CH4, CH3Cl, CH3OH

– Yêu cầu học sinh thảo luận biễu diễn

liên kết nguyên tử phân

tử: C2H6 C3H8

 Từ yêu cầu học sinh rút kết luận

– Giới thiệu loại mạch Cacbon

– Yêu cầu học sinh biễu diễn liên kết

trong phân tử C4H10, C4H8

hóa trị IV, Hydro có hóa trị I, oxi có hóa trị II + Các nguyên tử liên kết với theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biễu diễn nét gạch nối hai nguyên tử

– Học sinh biễu diễn

+ CH4

C H H

H H

+ CH3Cl

C H H

H Cl

+ CH3OH

C H H

H

O H

– Học sinh thảo luận biện luận:

+ C2H6

C H H

H C H H

H

+ C3H8

C H H

H

C C H H H H H

+ Kết luận: Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử Cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch Cacbon

– Học sinh ý ghi bài:

– Học sinh biễu diễn:

+ C4H10: loại mạch

 Thẳng

C H H

H

C C H H H H

C H

H H

– Tiếp theo yêu cầu học sinh biễu diễn

liên kết phân tử C2H6O2

– Học sinh nhận xét khác

trật tự liên kết nguyên tử chất

– Giới thiệu: Do trật tự liên kết khác

nhau làm cho tính chất chúng khác

– Gọi học sinh đọc kết luận

C H H

H

C C H H H

H C

H H H

+ C4H8 loại mạch

C H H

C C H C H H

H H H

– Học sinh biễu diễn:

C H

H C

H

O H

H H

C H H

H

O C H H

H

– Học sinh nhận xét:

Hai chất có khác trật tự liên

kết nguyên tử

Chất (1): C C

Chất (2): C O C

– Học sinh ý:

– Học sinh đọc kết luận ghi

 Hoạt động 2: Công thức cấu tạo.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát

các công thức cấu tạo chất viết hỏi công thức cấu tạo biễu diễn gì?

– Vậy dựa vào công thức cấu tạo

một chất ta biết điều gì?

– Yêu cầu học sinh làm tập:

Những công thức cấu tạo sau biễu diễn tính chất:

a)

– Học sinh quan sát trả lời:

Công thức cấu tạo biễu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử

– Dựa vào công thức cấu tạo ta biết thành

phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

– Học sinh làm tập:

Công thức cấu tạo biễu diễn chất là: a, b, c d, e

(1)

CH3 CH2 CH2 CH3

b)

CH2 CH2 CH3 CH3

c)

CH3 CH CH3 CH3

d)

CH3 CH CH2 OH

CH3

e)

CH3 C CH3

CH3 OH

3 Củng cố:

Viết công thức cấu tạo có ứng với cơng thức phân tử sau: C3H7Cl,

C3H8O C4H9Br

4 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, 3, 4, trang 112 SGk

– Xem trước “ Mêtan”

IV.Rút kinh nghiệm.

Tuần 24 Ngày soạn

Tiết 45 Ngày dạy:

METAN I Mục tiêu học:

–Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học mêtan

– Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

– Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng mêtan

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Mơ hình phân tử metan

2 Chuẩn bị học sinh:

– Xem trước

III Tiến trình họat động:

1 Kiểm tra cũ:

– Học sinh 1:

 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử chất hữu

 Viết công thức cấu tạo dạng mạch vịng ứng với cơng thức C5H10

– Học sinh 2:

 Chữa tập trang 112 SGK

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên – Tính chất vật lý.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giáo viên giới thiệu trạng thái tự

nhiên mêtan

– Cho học sinh quan sát hình vẽ

cách thi khí mêtan bùn cao

– Giáo viên đưa tập 1: Hãy

chọn câu trả lời

Câu 1: Trong thí nghiệm thu

khí CH4 cách:

a Đẩy nước

Mêtan chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí tan nước

b Đẩy không khí (ngửa bình) c Cả hai cách

Câu 2: Các tính chất CH4

là:

a Chất lỏng, không màu, tan nhiều nướ

b Chất khí, khơng màu, tan nhiều nước

c Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước

d Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

1) a

2) d

 Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh viết công thức

cấu tạo mêtan

– u cầu học sinh quan sát mơ hình

phân tử dựa vào công thức cấu tạo nhận xét đặc điểm cấu tạo

CH4

– Giới thiệu: liên kết đơn liên kết

bền

C H H

H H

Trong phân tử mêtan có liên kết đơn

 Hoạt động 3: Tính chất hóa học mêtan.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Làm thí nghiệm: Đốt cháy CH4

 Yêu cầu học sinh quan sát nêu

hiện tượng

– Giải thích viết phương trình

phản ứng

Trên thành ống nghiệm xuất giọt nước

Khi cho nước vơi vào bị đục Nước vôi bị đục sản phẩm tạo

thành có CO2  Sản phẩm gồm H2O CO2

Phương trình:

O H CO O

CH t

2 2

4 2

0

– Giới thiệu: Phản ứng đốt cháy mêtan tỏa nhiều nhiệt Vì người

ta dùng CH4 làm nhiên liệu hổn

hợp 1VCH4 và2VO2là hổn hợp nổ

mạnh

– Giáo viên làm thí nghiệm CH4 +

Cl2

 Quan sát nêu tượng?

– Từ tượng chứng tỏ điều

gì?

– Hướng dẫn học sinh viết phương

trình phản ứng

– Hỏi: Phản ứng CH4 Cl2

thuộc loại phản ứng gì?

– Các hợp chất hữu có liên kết

đơn phản ứng có phản ứng

+ Màu vàng nhạt Clo + Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ

+ Màu vàng nhạt Clo  có phản ứng

hóa học xảy

+ Giấy quỳ tím chuyển sang đỏ  sản phẩm tạo

thành tan vào nước tạo thành dung dịch axit

H C H H H

Cl Cl As H C H

Cl H

Cl H

+ +

Viết gọn:

HCl Cl CH Cl

CH as

  





4

– Phản ứng

– Học sinh ý

 Hoạt động 4: Ứng dụng củng cố.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giới thiệu ứng dụng

mêtan

– Đưa tập 2:

a Tính thể tích oxi (đkc) cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí mêtan b Tồn sản phảm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch

Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm thấy

khối lượng bình tăng m1 gam có

m2 gam kết tủa Tính m1 m2?

0,2mol ) ( ) 96 , , 22 , , 22 , 16 , 0,4mol 0,2mol 0,4mol 0,2mol ) 2 2 4 O H CaCO OH Ca CO b lit n V mol M m n O H CO O CH a O CH t                   

Khối lượng bình tăng lên khối lượng

CO2 H2O

g m mol n m m g m mol n mol m m m CaCO CaCO O H O H CO 20 100 , , : (2) pt Theo 16 ) 18 , ( ) 44 , ( , , n : (1) pt Theo 2 CO 3 2 2                

 Hướng dẫn học nhà: phút

– Làm tập 1, 2, 3, trang 166 SGK

–Xem trước “Êtylen”

IV.Rút kinh nghiệm.

……… ………

Tuần 24 Ngày soạn:

Tiết 46 Ngày dạy:

ETYLEN I Mục tiêu học:

– Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý tính chất hóa học etylen

– Hiểu khái niệm liên kết đôi đặc điểm

– Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng

etylen hợp chất có liên kết đôi

– Biết số ứng dụng quan trọng etylen

– Biết cách viết phương trình hóa học phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân

biệt êtylen với mêtan phản ứng với dung dịch Br

1 Chuẩn bị giáo viên: Mơ hình phân tử etylen

2 Chuẩn bị học sinh

– Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Học sinh 1: Nêu đặc điểm cấu tạo Mêtan tính chất hóa học

– Gọi hai học sinh chữa tập 1, trang 116 SGK

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Tính chất vật lý cấu tạo phân tử Êtylen.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giới thiệu tính chất vật lý

Êtylen

– u cầu học sinh quan sát mơ hình

phân tử C2H4 viết công thức cấu

tạo

– Nhận xét đặc điểm?

– Thơng báo: Trong liên kết đơi có

một liên kết bền liên kết dễ bị đứt phản ứng hóa học

C C H

H

H H

– Nhận xét: Giữa hai nguyên tử C có hai liên

kết  liên kết đôi

 Hoạt động 2: Tính chất hóa học - Ứng dụng.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Thuyết trình: Tương tự Mêtan,

Êtylen cháy tạo khí Cacbonic nước, đồng thời tỏa nhiệt

 Yêu cầu học sinh viết phương

trình

– So sánh đặc điểm cấu tạo

Mêtan Êtylen

– Đặc vấn đề: Tính chất chúng

có khác khơng?

– Giáo viên làm thí nghiệm: dẫn khí

êtylen vào dung dịch Brôm  học

sinh quan sát nhận xét tượng

O H CO O

H

C t

2 2

4

2 2

0

  

 

Trong phân tử mêtan có liên kết đơn, cịn phân tử êtylen cịn có thêm liên kết đôi

– Học sinh suy nghĩ

– Học sinh quan sát nêu tượng:

– Hướng dẫn học sinh viết phương trình:

+ Một liên kết bền liên kết đôi bị đứt

+ Liên kết hai nguyên tử brôm bị đứt

+ Nguyên tử Br kết hợp với nguyên tử C phân tử êtylen

– Giới thiệu: Phản ứng gọi

phản ứng cộng Trong điều kiện

thích hợp C2H4 cịn có phản ứng

cộng với H2, Cl2, H2O,…

– Rút kết luận

– Thơng báo: Ở điều kiện

thích hợp có xúc tác, liên kết bền phân tử êtylen bị đứt Khi đó, phân tử êtylen kết hợp với tạo thành phân tử có liên kết kích thước lớn gọi

poliêtylen

 Đó phản ứng trùng hợp

– Giới thiệu chất dỏe P.E

– Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ

cho biết ứng dụng êtylen

C C H H

H H

Br Br Br C C H H

H H

Br

+

Viết gọn:

CH2 CH2+Br2 CH2Br CH2Br

(k.màu) (da cam) (k.màu)

2 2

2H Br C H Br

C  

– Kết luận: Các chất có liên kết đơi phản

ứng dễ tham gia

C2H4 + Br2 C2H4Br2

+ Điều chế ruợu êtylic, axit axêtic, nhựa P.E, PVC

+ Kích thước mau chín + Điều chế diclmêtan Củng cố:

– Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất khí đựng

lọ riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

– Bài tập 2: Dẫn 3,36 lit hổn hợp khí đktc gồm CH4 C2H4 vào dung dịch Brom

4 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tâp 1, 2, 3, trang 119 SGK

– Xem “Axêtylen”

IV.Rút kinh nghiệm.

……… ………

Tuần 25 Ngày soạn:

Tiết 47 Ngày dạy:

AXETYLEN I Mục tiêu học:

– Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học Axetylen

– Nắm khái niệm đặc điểm liên kết ba

– Củng cố kiến thức chung H.C: không tan nước, dễ cháy tạo CO2 H2O

đồng thời tỏa nhiệt mạnh

– Biết số ứng dụng quan trọng Axetylen

– Củng cố kỹ viết phương trình phản ứng cộng, bước đầu biết dự đốn tính chất

của chất dựa vào thành phần cấu tạo

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

GV mơ hình phân tử axetylen Chuẩn bị học sinh

– Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

Câu hỏi : Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học êtylen Viết phương

trình phản ứng Dạy mới:

 Hoạt động 1: Tính chất vật lý.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giới thiệu công thức phân tử phân

tử khối axêtylen

– Yêu cầu học sinh quan sát H 4.9  rút

ra tính chất vật lý C2H2

+ Công thức phân tử: C2H2

+ Phân tử khối: 26

C2H2 chất khí, khơng màu, khơng mùi,

tan nước, nhẹ khơng khí

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh viết công thức

cấu tạo C2H2

– Nhận xét đặc điểm cấu tạo?

– Giới thiệu thêm liên kết ba

H C C H

– Nhận xét:

+ Giữa nguyên tử C có liên kết ba

+ Trong liên kết ba có liên kết bền, dễ đứt phản ứng hóa học

 Họat động 3: Tính chất hóa học.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Dựa vào đặc điểm cấu tạo

axêtylen  dự đốn tính chất hóa học

– Gọi học sinh viết phương trình phản

ứng

– GV giới thiệu: phản ứng tỏa

nhiều nhiệt  C2H2 dùng làm nhiên liệu

cho đèn xì oxi – axêtylen

GV mơ tả thí nghiệm:

– Gọi học sinh viết phương trình phản

ứng

– Giới thiệu: Trong điều kiện thích hợp

C2H2 có phản ứng cộng với H2 Và

nhiều chất khác

– Dựa vào đặc điểm cấu tạo tính

chất hóa học so sánh giống

khác CH4, C2H4, C2H2

+ Phản ứng cháy

+ Phản ứng cộng với Brơm

Axêtylen cháy khơng khí với lửa sáng

Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

– Phương trình:

O H CO O

H

C2 2

2   

Dung dịch Brom bị nhạt màu

CH CH Br Br+ Br CH CH Br

Sản phẩm sinh có liên kết đôi nên cộng tiếp với phân tử Brom

Br CH CH Br Br2CH CHBr2

Viết gọn:

2 2 2

2H Br Br C H Br

C  

– Học sinh nghe ghi

– Học sinh thảo luận nhóm điền vào bảng

CH4 C2H4 C2H2

Đặc điểm cấu tạo

Liên kết đơn liên kết đôi liên kết ba

Tính chất hóa học khác

Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng

Tính chất hóa học khác

Phản ứng Cộng phân tử Br2 Cộng phân

tử Br2

 Hoạt động 4: Ứng dụng điều chế.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh tóm tắt ứng dụng

của C2H2

– Giới thiệu cách điều chế C2H2

phịng thí nghiệm

– Quan sát chất lại ống

nghiệm nhánh  viết phương trình

– Giới thiệu: Hiện C2H2 điều

chế cách CH4t 0cao

2

2

2 2H O C H Ca(OH)

CaC   

 Luyện tập – Củng cố:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo chất

b Trong chất trên, chất có phản ứng với Clo? Chất phản ứng cộng với dung dịch Br? Viết phương trình phản ứng

 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, 3, 4, trang 122 SGK

- Xem trướcbài “Benzen”

IV.Rút kinh nghiệm.

Tuần 25 Ngày soạn

Tiết 48 Ngày dạy:

KIỂM TRA MỘT TIẾT A Mục tiêu :

– Kiểm tra kiến thức hợp chất thuộc HC: CH4, C2H4, C2H2

– Phân biệt hợp chất hữu cơ: CH4, C2H2, C2H4

– Bài tốn tính theo phương trình hóa học có liên quan đến hợp chất hữu

B Nội dung:

I Trắc nghiệm: (4 điểm)

Hãy khoanh tròn vào câu trả lời

Câu 1: Hợp chất sau phân tử vừa có liên kết đơn, vừa có liên kết đôi nguyên tử Cacbon

a Etylen c Axetylen

b Metan d Tất

Câu 2: Dãy chất Hydrocacbon

a FeCl2, C2H6O, CH4, NaHCO3 c CH4, C2H2, C2H4, C6H6

b CH4O, HNO3, C6H6, C2H4 d CH3NO2, CH3Br, NaOH

Câu 3: Để phân biệt CH4 CO2 ta dùng:

a Một kim loại c Dung dịch Ca(OH)2

b Dung dịch Brom d Tất điều sai

Câu 4: Mêtan, Êtylen, Axêtylen có tính chất hóa học chung

a Tác dụng với dung dịch Brom c Tác dụng với khí oxi

b Tác dụng với khí Clo d Khơng có tính chất

II Tự luận: (6 điểm)

Câu 5: Khi đốt cháy khí A thu CO2 H2O Khi đốt cháy khí B thu CO2

và SO2, cịn đốt cháy khí D thu CO2, H2O N2 Hỏi chất A, B, D có phải

là hợp chất hữu khơng? Vì sao?

Câu 6: Cho 5,6 lít hổn hợp khí gồm Mêtan Axêtylen (đktc) qua dung dịch brom dư thấy có gam brom tham gia phản ứng Tính % thể tích khí có hổn hợp

b Phản ứng cộng Êtylen với Brom c Phản ứng cháy Axetilen

C Đáp án thang điểm.

I Trắc nghiệm: điểm a

2 c c c

II Tự luận: điểm. Câu 5:

– Các chất A, B, D hợp chất hữu (0,5 điểm)

– Vì hợp chất hữu cháy sinh CO2 (1,0 điểm)

Câu 6:

đ) (1 % 95 % 100 , 32 , % ) ( 32 , 28 , , V đ) (1 % , % 100 28 , % ) ( 28 , , 22 0125 , V đ) (0,5 0125 , 025 , 025 , 160 đ) (0,5 CH 2 H C 2 2 2 2 2                                     H C lit H C lit mol n mol M m n Br H C Br H C H C Br

Câu 7:

đ) (1,5 ) b) ) 2 2 2 2 4                  O H CO O H C c Br H C Br H C HCl Cl CH Cl CH a t as

Tuần 26 Ngày soạn:

Tiết 49 Ngày dạy:

BENZEN I Mục tiêu học:

– Học sinh nắm công thức cấu tạo phân tử bezen, từ hiểu tính

chất hóa học benzen

– Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm rút tính

– Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng benzen với Brom, tiếp tục củng cố kỹ làm toán

– Liên hệ thực tế: Một số ứng dụng benzen

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ: ống nghiệm, để sứ, kẹp gỗ, diêm

– Hóa chất: C6H6, H2O, dung dịch Brom, dầu ăn

– Mơ hình phân tử benzen

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– So sánh đặc điểm cấu tạo phân tử, liên kết, tính chất hóa học mêtan, etilen,

axêtilen

2 Dạy mới:

 Họat động 1: Tính chất vật lý.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh quan sát ống

nghiệm đựng benzen rút nhận xét?

Benzen chất lỏng, không màu

– Giáo viên làm thí nghiệm: Nhỏ vài

giọt benzen vào ống nghiệm đựng

nước, lắc nhẹ, sau để yên  Nhận

xét?

Benzen không tan nước nhẹ nước

– Tiếp theo, làm thí nghiệm: Cho –

2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng

benzen, lắc nhẹ  Nhận xét?

Benzen hòa tan dầu ăn

– Gọi học sinh lên viết công thức cấu

tạo benzen

– Gọi học sinh nhận xét đặc điểm

cấu tạo benzen

– Benzen chất lỏng, không màu, không tan

trong nước, nhẹ nước, hòa tan nhiều chất: dầu ăn, nến, cao su,…

– Benzen độc

C C

C C

C H

H H H

H H

C

Sáu nguyên tử C liên kết với tạo thành vịng cạnh khép kín

– Cho học sinh làm tập: Đâu công thức cấu tạo benzen

(a) (b) (c)

(d) (e)

Công thức đúng: b, d, e

 Hoạt động 2: Tính chất hóa học.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giáo viên làm thí nghiệm: đốt cháy

benzen  Học sinh nhận xét

Có muội than

–GV cung cấp: Benzen dễ cháy tạo

ra CO2, H2O Ngồi cịn có muội

than  Giải thích?

Do phân tử benzen có cấu tạo phân tử đặc biệt khác với mêtan, êtylen, axêtylen

– Làm thí nghiệm: Cho Brom vào

benzen  Nhận xét

Benzen không làm màu dung dịch brom ( khơng có phản ứng cộng)

– Cho học sinh quan sát sơ đồ phản

ứng benzen với Brom  Tính

chất gì?

– Cho học sinh làm tập: Hãy cho

biết chất sau chất làm màu dung dịch Brom

a)

b)

CH2 CH CH2 CH3

Có phản ứng

HBr Br H C Br

H

C Fet

 

  



, 6

0

+ Chất làm màu dung dịch Brom là: b, c

– Chất có phản ứng a, d

Phương trình: CH2CH CH2CH3 Br2 CH

2

Br CH Br

CH2 CH3

+

CH3C CH+ Br2 CH2 CBr2 CHBr2

Br2 Br HBr

+ +

c)

CH3 C CH

d)

CH3 CH3

Chất có phản ứng Viết phương trình phản ứng

– Cho học sinh đọc ứng dụng C6H6

3 Củng cố:

– Tính chất vật lý, hóa học benzen

4 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 3, trang 125 SGK

Xem bài: “ Dầu mỏ khí thiên nhiên”

IV.Rút kinh nghiệm.

……… ………

Tuần 26 Ngày soạn:

Tiết 50 Ngày dạy:

DẦU MỎ - KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu học:

– Nắm tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến

và ứng dụng dầu mỏ, khí tự nhiên

– Biết Crackinh phương pháp điều chế dầu mỏ

– Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí

tình hình khai thác dầu khí nước ta

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Tranh vẽ:

+ Mỏ dầu cách khai thác + Sơ đồ chưng cất dầu mỏ Chuẩn bị học sinh:

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học benzen

2 Dạy

 Hoạt động 1: Tìm hiểu dầu mỏ.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh quan sát mẫu dầu

mỏ rút nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan,…

– Thuyết trình: Trong tự nhiên dầu

mỏ tập trung thành vùng lớn sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

– Yêu cầu học sinh quan sát hình 4.16

và nêu cấu tạo túi dầu

– Liên hệ thực tế nêu cách khai

thác dầu mỏ

– Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ

hình 4.17  nêu tên sản phẩm chế

biến từ dầu mỏ

– Giáo viên giới thiệu:

Dầu nặng Crărăckixăng + hổn hợp khí

Dầu mỏ chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan nước, nhẹ nước

Mỏ dầu thường có lớp:

+ Lớp khí mỏ dầu (khí đồng hành): thành

phần CH4

+ Lớp dầu lỏng: hổn hợp phức tạp nhiều hợp chất lượng nhỏ hợp chất khác

+ Lớp nước mặn

– Nêu cách khai thác: Khoan lổ khoang

xuống lớp dầu lỏng (còn gọi giếng dầu) Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta

phải bơm H2O khí xuống để đẩy dầu lên

Các sản phẩm: xăng, dầu thắp, dầu diezen, dầu mazut, nhựa đường

 Tìm hiểu khí thiên nhiên.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giáo viên giới thiệu vị trí, thành

phần ứng dụng khí thiên nhiên

– Cho học sinh đọc SGK dầu mỏ

3 Củng cố: phút

– Nhắc lại nội dung

4 Hướng dẫn học nhà: phút

– Xem “ Nhiên liệu”

– Bài tập trang 129 SGK

IV.Rút kinh nghiệm.

……… ………

Tuần 27 Ngày soạn:

Tiết 51 Ngày dạy:

NHIÊN LIỆU I Mục tiêu học:

– Nắm nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiều nhiệt phát

sáng

– Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu

thông dụng

– Nắm cách sử dụng nhiên liệu hiệu

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị học sinh:

– Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Hãy kể tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Kể tên số nguyên liệu thường dùng

– Các chất cháy có đặc điểm gì?

– Các chất gọi chất đốt hay nhiên

liệu, nêu khái niệm?

– Vai trò nhiên liệu?

– Nguồn gốc nhiên liệu

– Tên: than, củi, dầu hỏa, khí, gas,…

– Đều tỏa nhiệt phát sáng

– Nhiên liệu chất cháy được,

cháy tỏa nhiệt phát sáng

– Rất quan trọng đời sống sản

– Nguồn gốc:

+ Có sẵn tự nhiên: than củi, dầu mỏ + Một số nhiên liệu điều chế từ nguồn nhiên liệu có tự nhiên: cồn đốt, khí gas

 Họat động 2: Phân loại nhiên liệu.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Dựa vào trạng thái, em phân loại

nhiên liệu?

– Nhiên liệu rắn gồm loại nào?

– Cho học sinh quan sát biểu đồ hình 21

và nhận xét hàm lượng C loại than mỏ

– Thuyết trình trình hình thành than

mỏ

– Giới thiệu nhiên liệu lỏng

– Cho ví dụ nhiên liệu khí

– Có loại: rắn, lỏng, khí

– Gồm: than mỏ (than mỡ than non, than

gầy, than bùn), gỗ

– Nhận xét:

+ Than gầy: >90%C + Than mỡ: 80%C + Than non: <80%C + Than bùn: 60%C

– Học sinh ý

– Chú ý

– Ví dụ: Khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị

cốc, khí lị cao, khí than

 Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu hiệu quả.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Vì phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu

quả?

– Sử dụng nhiên liệu cho hiệu

quả

– Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải thực

hiện biện pháp nào?

– Vì nhiên liệu cháy khơng hồn tồn

sẽ vừa gây lãng phí, vừa gây nhiễm mơi trường

– Là phải làm để nhiên liệu cháy

hoàn toàn đồng thời tận dụng nhiệt lượng trình cháy tạo

– Nêu biện pháp

IV.Rút kinh nghiệm.

Tuần 27 Ngày soạn:

Tiết 52 Ngày dạy:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV I Mục tiêu học:

– Củng cố kiến thức học hợp chất

– Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hợp chất

– Củng cố kỹ giải tập

II Phương tiện dạy học:

1.Chuẩn bị giáo viên:

– Bảng phụ

2 Chuẩn bị học sinh:

– Ôn tập kiến thức hợp chất

III Tiến trình họat động:

 Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Cho học sinh hoạt động nhóm hồn

thành bảng phụ

– Học sinh hoạt động nhóm hồn thành

bảng

Mêtan Êtilen Axetilen Benzen

CTCT C

H H

H

H C C

H H

H H

H C C H C C

C C C H H H H H H C Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn

Có liên kết đơi

Có liên kết ba

Mạch vịng Có liên kết đơi Phản ứng đặc trưng Phản ứng Phản ứng cộng(mất màu dung dịch Brom)

Phản ứng cộng(mất màu dung dịch Brom)

Phản ứng với Brom lỏng

– Viết phương trình phản ứng minh

họa cho phản ứng đặc trưng

– Hỏi:

+ Phản ứng + Phản ứng cộng

– Phương trình:

 Hoạt đông 2: Bài tập.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Bài tập: Cho hợp chất sau: C3H8,

C3H6, C3H4

Viết công thức cấu tạo chất

– Bài tập 2: Đốt cháy hồn tịan 1,68 lit

hổn hợp gồm mêtan axetilen hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch

Ca(OH)2 dư, thấy thu 10 gam kết

tủa

a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí có hổn hợp đầu

c Nếu dẫn từ từ3,36 lít hổn hợp vào dung dịch nước Brom phản ứng bao nhiêu? (Các khí điều kiện tiêu chuẩn)

– Học sinh làm tập

a) C3H8

C C C H H H H H H H H b) C3H6 C C C H H H H H H c) C3H4 C C H H C H H C C H C H H H

– Làm tập vào vỡ:

a) Phương trình;

O H CaCO OH Ca CO y y O H CO O H C x x O H CO O CH t t 2 2 2 2 2 ) ( _ 2 0              

b) Gọi x số mol CH4

y số mol C2H2

mol n mol n hh CaCO 075 , , 22 68 , 1 , 100 10    

4 2 2 2 ) 56 , 12 , 68 , 12 , , 22 05 , 025 , ; 05 , , 075 , 2 Br H C Br H C c lit V lit V y x y x y x H C CH                    

Số mol C2H2 3,36 lít hổn hợp

gam m mol n mol n Br Br H C 16 160 , , 05 , 05 , 68 , 36 , 025 , 2 2         

 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập trang 133 SGK

– Xem trước “ Thực hành”

IV.Rút kinh nghiệm.

……… ………

Tuần 28 Ngày soạn:

Tiết 53 Ngày dạy:

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT I Mục tiêu học.

– Củng cố kiến thức hợp chất

– Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học

– Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học

II Phương tiện hoạt động:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá

thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

– Hoá chất: đất đèn, dung dịch Brom, nước cất

2 Chuẩn bị học sinh

– Xem trước

D Tiến trình hoạt động:

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Hỏi:

+ Cách điều chế axetylen phịng thí nghiệm

+ Tính chất hóa học axetylen + Tính chất vật lý axetylen + Tính chất benzen

+ Trong phịng thí nghiệm cho CaC2 phản ứng

với H2O

CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2

+ Tính chất hóa học: phản ứng cháy, màu dung dịch Brom

+ Tính chất vật lý: khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

+ Tính chất benzen: chất lỏng, khơng tan nước, không làm màu dung dịch Brom

 Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm

 u cầu học sinh quan sát nhận

xét tính chất vật lý C2H2

– Hướng dẫn học sinh dẫn khí C2H2

vào ống nghiệm đựng dung dịch

Brom  Quan sát nhận xét

– Dẫn C2H2 qua ống thủy tinh vuốt

nhọn châm lửa đốt  Quan sát

nhận xét

– Hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm

– Nêu tượng thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Điều chế thử tính chất axetylen

– Các nhóm tiến hành thí nghiệm:

+ Cho vào ống nghiệm có nhánh mẫu

CaC2, sau cho – 3ml H2O vào

+ Thu C2H2 cách đẩy H2O

– Quan sát nhận xét tính chất vật lý

C2H2

+ Là chất khí khơng màu + Ít tan nước

– Các nhóm tiến hành quan sát nhận xét:

C2H2 làm màu dung dịch Brom

C2H2 + 2Br  C2H2Br4

– Làm thí nghiệm, quan sát nhận xét:

Khi đốt cháy C2H2 với lửa màu xanh

2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O

2 Thí nghiệm 2: Tính chất vật lý benzen

– Các nhóm thí nghiệm:

+ Cho 1ml dung dịch bezen vào ống nghiệm đựng 2ml nước cất, lắc kỹ

+ Tiếp tục thêm 2ml dung dịch Brom loãng, lắc kỹ, để yên quan sát màu dung dịch

– Nhận xét tượng:

 Hoạt động 3: Tường trình thí nghiệm:

– Tường trình thí nghiệm

– Dọn dẹp vệ sinh, rửa dụng cụ

IV.Rút kinh nghiệm.

……… ………

Tuần 28 Ngày soạn:

Ngày dạy:

Chương IV: DẪN XUẤT CỦA HỢP CHẤT POLIME

Tiết 54 RƯỢU ETYLIC

I Mục tiêu học:

– Học sinh nắm công thức phân tử, cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, hóa học

và ứng dụng rượu

– Biết nhóm –OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu

– Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

– Viết phương trình phản ứng rượu với Na, biết cách giải số tập

rượu

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên

– Dụng cụ: cốc thủy tinh, đèn cồn, panh sắt, diêm, đế sứ, ống nghiệm

– Hóa chất: C2H5OH (cồn), Na, H2O

– Mơ hình phản ứng rượu etylic dạng rỗng, đặc Chuẩn bị học sinh

– Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

 Hoạt động 1: Tính chất vật lý.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu nhóm học sinh quan sát lọ

đựng rượu êtylic nhận xét trạng thái, màu sắc?

– Giáo viên biễu diễn thí nghiệm: hịa tan

rượu vào nước  yêu cầu học sinh nhận xét

– Yêu cầu học sinh đọc thêm thông tin SGK

để biết thêm số tính chất vật lý rượu

– Em có nhận xét tính chất vật lý

rượu êtylic

– Hỏi: Lợi dụng tính chất tan vơ hạn

nước người ta dùng làm gì?

– Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ pha chế

rượu 450 hỏi học sinh độ rượu gì?

– Hỏi: Trên nhãn chai rượu có ghi 150, điều

đó có ý nghĩa gì?

Rượu êtylic chất lỏng, khơng màu, tan vô hạn nước nhẹ nước, sôi

78,30C, hòa tan nhiều chất: Iot,

benzen

Độ rượu số ml rượu có 100ml hổn hợp rượu với nước

+ 150 có nghĩa 100ml dung dịch

rượu có chứa 15ml rượu nguyên chất

 Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh quan sát mơ hình phản

ứng rượu êtylic ( dạng đặc rỗng) sau viết cơng thức cấu tạo

– Nhận xét đặc điểm cấu tạo rượu

êtylic

– Giáo viên nhấn mạnh:

+ Chính có mặt nhóm –OH làm cho

rượu có tính chất đặc trưng

+ Ngun tử H nhóm –OH linh

động dễ bị đứt tham gia phản ứng hóa

học  khác so với H khác

C H H

H C

H O H

H

Hay:

CH3 CH2 OH

– Nhận xét: Trong phân tử rượu êtylic có

một ngun tử H khơng liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O

tạo nhóm –OH

 Hoạt động 3: Tính chất hóa học.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giáo viên biễu diễn thí nghiệm: đốt cháy

cồn  Yêu cầu học sinh quan sát nhận xét

– Thông báo: phản ứng cháy rượu tỏa

nhiều nhiệt muội than

– Gọi học sinh viết phương trình phản ứng

– Liên hệ ứng dụng cồn

– Tiếp theo giáo viên u cầu nhóm làm

thí nghiệm: Na tác dụng với C2H5OH

– Nêu tượng so sánh với phản ứng

của Na với H2O

– Giáo viên giới thiệu phản ứng rượu

êtylic với axit axêtic

O H CO O

OH H

C t

2 2

5

2 3

0

  

 

– Dùng làm nhiên liệu

– Các nhóm làm thí nghiệm

– Hiện tượng:

+ Có bọt khí thóat + Mẫu Na tan dần

  

 2 5 2

5

2H OH Na C H OH H

C

– Na phản ứng với rượu không mãnh liệt

bằng phản ứng Na với H2O

– Học sinh biết

 Hoạt động 4: Ứng dụng điều chế rượu êtylic.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ SGK

nêu ứng dụng rượu êtylic

– Giáo viên giới thiệu: Cồn có tác dụng diệt

khuẩn (mạnh cồn 750).

– Giáo viên nhấn mạnh: Uống nhiều rượu có

hại cho sức khỏe

– Trong thực tế điều chế rượu cách

nào?

– Ngồi ra, cịn làm loại rượu từ đường

có loại trái

– Giới thiệu cách điều chế rượu công

nghiệp

+ Dùng làm dung môi pha nước hoa, vecni

+ Dùng làm nhiên liệu (đốt)

+ Dùng làm nguyên liệu cho ngành công nghiệp: sản xuất rượu, bia, dược phẩm, sản xuất axit, cao su tổng hợp

Gạo (nếp)  men Rượu êtylic

OH H C O

H H

C axit

5 2

4

2   

 Hoạt động 5: Luyện tập, củng cố:

– Nhắc lại tính chất hóa học rượu êtylic

– Bài tập: Có ống nghiệm:

+ Ống nghiệm 1: đựng rượu êtylic

+ Ống nghiệm 3: đựng nước

Cho Na dư vào ống nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy

 Hướng dẫn học nhà:

– Xem trước “ Axit axêtic”

– Làm tập 1, 2, 4, trang 139 SGK

IV.Rút kinh nghiệm.

……… ………

Tuần 29 Ngày soạn:

Ngày dạy:

Tiết 55 AXIT AXETIC

I Mục tiêu học:

– Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất hóa học, tính chất vật lý ứng dụng

axit axetic

– Biết nhóm _COOH nhóm ngun tử gây tính axit

– Biết khái niệm este phản ứng este hóa

– Viết phản ứng axit axetic với chất

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Mơ hình phân tử axit axetic dạng dạng rỗng

– Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc

thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

– Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, NaOH, phenolphalein, quỳ tím

III Tiến trình dạy học:

1.Bài mới:

 Hoạt động 1: Tính chất vật lý.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Cho nhóm quan sát lọ đựng CH3COOH

(liên hệ giấm ăn dung dịch CH3COOH –

5%)  Nhận xét tính chất vật lý

– Hướng dẫn nhóm nhỏ vài giọt

CH3COOH vào ống nghiệm đựng nước 

Quan sát

– Nhận xét:

– Em có nhận xét tính chất vật lý

CH3COOH

+ Tan vô hạn nước

 Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu nhóm lắp ráp mơ hình phân tử

axit dạng đặc rỗng

– Yêu cầu học sinh đại diện nhóm viết

cơng thức cấu tạo

– Nhận xét đặc điểm cấu tạo?

– Giáo viên nhấn mạnh: nhóm _COOH

làm phân tử có tính axit

C C H H

H

O O H

Hoặc CH3COOH

– Nhận xét: Trong phân tử axit axetic

có nhóm _COOH

 Hoạt động 3: Tính chất hóa học.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Gọi học sinh nhắc lại tính chất hóa học

của axit

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

+ Tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, dung dịch muối

– Đặt vấn đề: Axit axetic có tính chất

axit không?

– Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm để trả

lời câu hỏi

– Yêu cầu nhóm báo cáo kết theo

mẫu

TN:

+ Nhỏ giọt dung dịch CH3COOH

vào giấy quỳ tím

+ Nhỏ vài giọt dung dịch CH3COOH

vào ống nghiệm có chứa sẵn dung dịch NaOH có vài giọt phenolphtalein (dung dịch có màu đỏ)

TT Thí nghiệm Hiện tượng Phương trình

1 Thí nghiệm Quỳ tím  đỏ

2 Thí nghiệm Sủi bọt khí

  

 

2

3

3

2

2

2

CO O H COONa CH

COOH CH

CO Na

3 Thí nghiệm Dung dịch ban đầu có màu đỏ chuyển

dần không màu CH COONa H O

NaOH COOH

CH

2

3



– Gọi học sinh nhận xét

– Lưu ý học sinh: CH3COOH axit yếu

– Đặt vấn đề: ngồi tính chất chung axit,

CH3COOH cịn có tính chất hóa học khác

khơng?

– Sau đó, giáo viên thí nghiệm cho CH3COOH

tác dụng với rượu êtylic  Quan sát nhận xét

– Giáo viên giới thiệu: Êtyl axêtal este

phản ứng gọi phản ứng este hóa

– Hướng dẫn học sinh viết phương trình

– Axit axetic có tính chất

một axit

– Nhận xét:

Thu chất lỏng, mùi thơm, không tan nước, mặt nước

Phương trình:

CH3 C O

OH HO C2H5

H2SO4

T0 H3C C OC2H5 H2O +

+

 Hoạt động 4: Ứng dụng điều chế.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ nêu ứng

dụng CH3COOH

– Hỏi học sinh cách sản xuất giấm ăn

– Giới thiệu cách sản xuất CH3COOH

công nghiệp (từ C4H10)

+ Dùng làm nguyên liệu công nghiệp: chất dẻo, tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc diệt côn trùng

+ Pha chế giấm ăn

– Sản xuất từ rượu cách lên men

C2H5OH+O2CH3COOH+H2O

2C2H4+O24CH3COOH+2H2O

2 Luyện tập – củng cố:

– Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng xảy cho CH3COOH tác dụng với:

Ba(OH)2, CaCO3, Na, MgO, CH3OH

3 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, trang 143 SGK

– Ôn tập rượu êtylic, axit axetic

……… ………

Ngày soạn Ngày dạy:

Tiet 56

MỐI LIÊN HỆ GIỮA ÊTYLEN – RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC I Mục tiêu học:

– Nắm mối liên hệ hợp chất, rượu, axit este với chất cụ thể: êtylen,

rượu êtylic, axit axetic êtyl axetat

– Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa chất

II Phương tiện dạy học: III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Nêu cấu tạo tính chất hóa học axit axetic

– Gọi hai học sinh chữa tập 2, trang 143 SGK

2 Dạy mới:

 Hoạt động 1: Sơ đồ liên hệ etylen, rượu etylic axit axetic.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giáo viên yêu cầu học sinh hoạt động

nhómviết phương trình phản ứng minh

họa cho sơ đồ SGK Phương trình:

O H H COOC CH

OH H C COOH CH

O H COOH CH

O OH H C

OH H C O

H H C

t H Axit

2

,

2

2

2

2

5 2

4

0



    

 

     



 Hoạt động 2: Bài tập.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh làm tâp trang

144 SGK

– Hướng dẫn học sinh cách giải tốn

và xác định cơng thức phân tử hợp chất hữu

Bài

A,C tác dụng với Na  A,C C2H4O2

C2H6O

B tan nước C2H2

C tác dụng với Na2CO3 C C2H4O2

+ Đặt công thức phân tử hợp chất hữu

là CxHyOzNt (x, y, z, t  Z+)

– Yêu cầu học sinh làm tập trang 144 SGK 100 % 14 % 16 % %

12 MA

N t O z C y C x    

 Tìm x, y, z, t

Hoặc theo cơng thức:

A N O H C m A m t m z m y m x   

 16 14

12 Với ) ( 12 2 H C A O O H H CO C m m m m n m n m       

Bài tập 4:

Đặt công thức phân tử A: CxHyOz

O H C z y x z y x M M z y gam m m m m gam m mol n gam m mol n A A H C A O H O H C CO : A Vây 2 16 23 46 12 12 46 23 23 16 12 12x : sơ ty có Ta ) ( , , 18 27 12 12 1 44 44 2                                             

IV.Rút kinh nghiệm.

Bµi kiĨm tra viÕt

Lớp: Môn: Hoá học Tiết 57

Họ tên:……… Thời gian 45 phút(không kể giao )

Điểm Nhận xét giáo viên

I.Trắc nghiệm (3đ)

Câu 1: Benzen không tham gia phản với chất số chất sau:

A) O2 B) Dung dịch brom C) Brom lỏng có Fe xúc tác D) H2

Câu : Rợu etylic phản ứng đợc với Na vì:

A) Ph©n tử có nguyên tử oxi B) Phân tử có nguyên tử H O C) Phân tử có chứa nhóm OH D) Phân tử có nguyên tố C, H, O

C©u 3 Axit axetic cã tÝnh axit vì:

A) Có nguyên tố O B) Chøa nhãm OH vµ nhãm >C = O

C) Chøa nhãm OH D) Có nhóm OH liên kết với >C=O tạo C – OH

Câu 4: Chỉ dùng chất dới tốt để phân biệt dd axit axetic rợu etylic

A) dd HCl B) dd NaCl C) Na D) dd Na2CO3

Câu 5: Cặp chất sau tham gia ph¶n øng este hãa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D.CH3OH;C2H5OH

Câu 6: Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B.C2H5OH , NaOH, Zn, CaCO3

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

II Tự luận (7đ)

Câu 7: (3,5đ) Cho c¸c chÊt sau : K, C2H5COOH, Cu, MgO, Mg, Fe(OH)2, NaHCO3

a) Chất tác dụng đợc với C2H5OH

b) Chất tác dng c vi CH3COOH

Viết phơng trình hoá học ghi rõ điều kiện (nếu có)

Câu 8: (3,5đ) a) Cho 10,6 gam hỗn hợp C2H5OH CH3COOH t¸c dơng víi NaOH lÊy d sau

phản ứng thu đợc 8,2 gam muối Xác định khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu b) Cũng lấy lợng hỗn hợp nh đem đun nóng có H2SO4 đặc xúc tác để thu đợc

etylaxetat Tính khối lợng este thu đợc (biết hiệu xuất phn ng t 80%)

Phần làm câu tù luËn:

Tuần 30 Ngày soạn:

Tiết 58 Ngày dạy:

CHẤT BÉO I Mục tiêu học:

– Nắm định nghĩa chất béo

– Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất ứng dụng chất béo

– Viết công thức cấu tạo glyxerol, công thức tổng quát chất béo

– Viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ hóa chất thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp gỗ, nước, benzen, dầu ăn

2 Chuẩn bị học sinh

– Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

Hòan thành sơ đồ phản ứng cho sơ đồ sau:

Êtylen  Rượu êtylic  axit axetic  êtylaxetat

2 Dạy

 Hoạt động 1: Chất béo có đâu? Tính chất vật lý chất béo.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Trong thực tế chất béo

có đâu?

– Yêu cầu học sinh làm thí

nghiệm:

+ Cho vài giọt dầu ăn vào hai ống nghiệm đựng

H2O benzen Lắc nhẹ

và quan sát  nhận xét

– Giới thiệu: Đun chất béo

 glyxerol axit béo

Yêu cầu học sinh nhận xét thành phần chất béo

– Trả lời: chất béo có động

vật thực vật

– Học sinh làm thí nghiệm, quan

sát nhận xét: Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan benzen

– Nhận xét: Chất béo hổn hợp

nhiều este glyxerol với axit béo

Công thức cấu tạo:

(RCOO)3C3H5

– Chất béo có động

vật thực vật

– Chất béo nhẹ

nước, không tan nước tan benzen, xăng, dầu hỏa

– Chất béo hỗn hợp

nhiều este glyxerol với axit béo

Công thức cấu tạo:

(RCOO)3C3H5

 Hoạt động 2: Tính chất hóa học.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giới thiệu phản ứng

thủy phân chất béo môi trường axit kiềm

– Giới thiệu: phản ứng

phân hủy môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa

– Học sinh ý ghi

+ Thủy phân chất béo môi trường axit

3

2 3

) (

3 )

(

OH H C RCOOH

O H H C

RCOO Axit



    

+ Trong môi trường kiềm

3 5 3

) (

3 )

(

OH H C RCOONa

NaOH H

C RCOO



 

– Học sinh ý

– Học sinh làm tập

– Thủy phân môi

trường axit  Glyxerol

axit béo

– Thủy phân môi

trường kiềm  muối

– Bài tập 1: Hoàn thành phản ứng sau:

a) (CH3COO)3C3H5 +

NaOH 

b) (C17H35COO)3C3H5 +

H2O 

c) (C17H33COO)3C3H5 + ? 

? + ?

d) CH3COOC2H5 + ? 

CH3COOK + ?

– Nêu ứng dụng chất

béo

a) (CH3COO)3C3H5 + 3NaOH 

3CH3COONa + C3H5(OH)3

b) (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O

3C17H35COOH + C3H5(OH)3

c)(C17H33COO)3C3H5+3NaOH

3C17H33COONa+C3H5(OH)3

d) CH3COOC2H5 + KOH 

CH3COOK + C2H5OH

– Học sinh nêu

3 Củng cố:

– Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178kg chất béo có cơng

thức (C17H35COO)3C3H5

4 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, 3, trang 147 SGK

IV.Rút kinh nghiệm.

Tuần 31 Ngày soạn:

Tiết 59 Ngày dạy:

LUYỆN TẬP

RƯỢU ÊTYLIC – AXIT – CHẤT BÉO I Mục tiêu học.

– Củng cố kiến thức rượu êtylic, axit axetic chất béo

– Rèn luyện kỹ giải số dạng tập

II Phương tiện dạy học.

1 Chuẩn bị giáo viên Chuẩn bị học sinh

– Ơn tập

III Tiến trình hoạt động.

 Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Yêu cầu học sinh thảo luận để

hoàn thành bảng sau:

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học

Rượu êtylic

C2H5OH

– Chất lỏng, không màu,

tan vô hạn nước,

sơi 78,30C, hịa tan được

nhiều chất: iốt, benzen, cao su,

– Phản ứng cháy

– Phản ứng với Na

– Phản ứng với CH3COOH

Axit axetic

CH3COOH

– Chất lỏng, không màu,

vị chua, tan vô hạn nước

– Làm quỳ tím  đỏ tác dụng với

kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối,

– Phản ứng với C2H5OH

Chất

béo (RCOO)3C3H5

– Nhẹ H2O, không

tan H2O, tan

benzen, xăng dầu,

– Thủy phân môi trường axit

và kiềm

 Hoạt động 2: Bài tập.

TG Hoạt động GV & HS Ghi bảng

30

phút –

Yêu cầu học sinh làm tập trang 148 SGK

– Bài tập trang 149 SGK

Các phương trình phản ứng

OH H C COONa CH

NaOH H

COOC CH

OH H C COOH CH

O H H COOC

CH HCl

5

5

5

2

 



 

   

– Bài tập: Cho m gam hổn

hợp gồm CH3COOH

CH3COOC2H5 tác dụng với

dung dịch NaOH 1M vừa hết 300 ml Tách lấy toàn lượng rượu êtylic tạo cho tác dụng với Na thu

2,24 lít khí H2 (đkc)

a Viết phản ứng xảy b Tính phần trăm khối lượng chất hổn hợp

                       3 2 3 5 3 2 2 5 2 ) 2 ) ) ) 3 ) 2 ) H COONa CH Na COOH CH f CO O H COONa CH CO Na COOH CH e O H H COOC CH OH H C COOH CH d O H COOK CH KOH COOH CH c O H CO O OH H C b H ONa H C Na OH H C a t

h) Chất béo + dung dịch kiềm  Glyxenol + Muối

của axit béo

– Làm tập:

% , 25 % % , 74 100 , 23 , 17 % , 23 60 , , 17 88 , , , , , ) _ ( , , ) _ ( , , , 22 24 , , , 2 , , , 0,1 , 5 5 3 3 3                                                                 COOH CH H COOC CH gam m gam m gam m mol n mol pu n mol n pu n mol n mol n mol mol H ONa H C Na OH H C mol mol mol OH H C COONa CH NaOH H COOC CH mol mol O H COONa CH NaOH COOH CH hh COOH CH H COOC CH COOH CH NaOH NaOH NaOH H COOC CH H

IV.Rút kinh nghiệm.

……… ………

Tuần 31 Ngày soạn:

Tiết 60 Ngày dạy:

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT I Mục tiêu học.

– Ơn lại tính chất rượu axit axetic

– Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm

II Phương tiện dạy học.

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ: giá thí nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, nút cao su,

ống dẫn khí, đèn cồn, cốc thủy tinh

- Hố chất:Quỳ tím,Zn,mẩu đá vơi nhỏ,bột CuO,rượu etylic,axit axetic,H2SO4 đặc

2 Chuẩn bị học sinh

III Tiến trình hoạt động.

 Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm:

+ Cho vào ống nghiệm: mẫu giấy quỳ tím, mãnh Zn, mẫu đá vôi nhỏ, bột đồng (II) oxit

+ Cho tiếp 2ml CH3COOH vào

ống nghiệm

 Quan sát ghi tượng xảy

trong ống nghiệm

– Hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm:

+ Cho vào ống nghiệm A: 2ml rượu

êtylic khan, 2ml CH3COOH 1ml

H2SO4 đặc

+ Lắp dụng cụ thí nghiệm hình 5.5 trang 144

+ Đun nhẹ ống nghiệm

Quan sát mùi chất lỏng

1 Thí nghiệm 1: Tính chất axit axetic

– Học sinh làm thí nghiệm, quan sát ghi chép

hiện tượng:

+ Ống nghiệm 1:giấy quỳ tím màu đỏ nhạt + Ống nghiệm 2: có tượng sủi bọt khí, mãnh Zn tan dần

+ Ống nghiệm 3: Có tượng sủi bọt khí + Ống nghiệm 4: dung dịch thu có màu xanh lam Phương trình O H Cu COO CH Cu COOH CH O H CO Ca COO CH CaCO COOH CH H Zn COO CH Zn COOH CH 2 3 2 3 2 3 ) ( ) ( ) (           

2 Thí nghiệm 2: Phản ứng rượu êtylic với axit axetic

– Làm thí nghiệm, quan sát ghi chép

tượng:

Chất lỏng không tan mặt nước, có mùi thơm O H H COOC CH OH H C COOH

CH H SOđt

2 ,

2 

 

 

 Hoạt động 2: Viết tường trình

IV.Rút kinh nghiệm.

……… ………

Tuần 32 Ngày soạn:

Tiết 61 Ngày dạy:

I Mục tiêu học:

– Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng

Glucozơ

– Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men Glucozơ

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên

– Hóa chất thí nghiệm: mẫu Glucozơ, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3 rượu

êtylic, nước cất

– Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

III Tiến trình hoạt động:

 Hoạt động 1: Tính chất vật lý.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

- Đọc sách giáo khoa, cho biết:

Trong tự nhiên, Glucozơ có nhiều đâu?

- Quan sát mẫu Glucozơ, sau tiến hành thí nghiệm

hịa tan Glucozơ vào H2O

– Học sinh thực

trình bày:

+ Trong tự nhiên, Glucozơ có nhiều chín

+ Tính chất vật lý: Glucozơ chất rắn, tan nhiều nước, có vị

– Glucozơ chất kết tinh

không mà, vị ngọt, tan nước

– Có nhiều chín

 Hoạt động 2: Tính chất hóa học, ứng dụng.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

– Giáo viên làm thí

nghiệm: Glucozơ tác

dụng với AgNO3

NH3 Quan sát, nhận

xét

– Dùng công nghệ

tráng gương

– Giới thiệu phản ứng

lên men

– Cho học sinh quan sát

SGK nêu ứng dụng Glucozơ

– Quan sát nhận xét:

Màu trắng bạc xuất thành ống nghiệm

  

Ag O C H O Ag

O H

C6 12 6 2 6 12 7

– Học sinh ý

– Học sinh ghi

2 ruou men 12

6H O (dd) C H OH 2CO

C  

– Nêu:

+ Pha huyết + Sản xuất vitamin C + Tráng gương, ruột phích + Là chất dung dịch quan trọng người động vật

– Phản ứng tráng gương

(oxi hóa glucozơ)

    Ag O H C O Ag O H C 12 6 12

– Lên men rượu

2 ruou men 12 ) ( CO OH H C dd O H C      

– Glucozơ chất dung dịch

quan trọng người động vật

1 Trình bày cách biệt ống nghiệm đựng dung dịch Glucozơ, dumg dịch axit axetic, rượu êtylic

2 Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước đáp án Glucozơ có tính chất sau đây:

a Làm đỏ quỳ tím

b Tác dụng với dung dịch axit

c Tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3

d Tác dụng với kim loại sắt

Hoạt động 4: Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, 3, trang 152 SGK

– Xem trước “Saccarozơ”

IV.Rút kinh nghiệm.

……… ………

Tuần 32 Ngày soạn:

SACCAROZƠ I Mục tiêu học:

– Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học Saccarozơ

– Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng Saccarozơ

– Viết phương trình phản ứng Saccarozơ

II Phương tiện dạy học:

1 Chuẩn bị giáo viên:

– Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đèn cồn, ống hút

– Hóa chất: dung dịch Saccarozơ, AgNO3, dung dịch NH3, dung dịch H2SO4 (l)

2 Chuẩn bị học sinh:

– Xem trước

III Tiến trình hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

– Nêu tính chất hóa học Glucozơ

– Chữa tập trang 152 SGK

2 Dạy

 Hoạt động 1: Trạng thái – tính chất vật lý.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Giới thiệu Saccarozơ có nhiều mía,

củ cải đường, nốt,…

– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

+ Lấy đường Saccarozơ vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

+ Thêm H2O vào lắc nhẹ, quan sát

– Saccarozơ có nhiều mía, củ cải

đường, nốt,…

– Là chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ

tan nước

 Hoạt động 2: Tính chất hóa học.

Hoạt động GV & HS Ghi bảng

– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 1:

– Gọi học sinh nhận xét tượng

– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

+ Cho dung dịch Saccarozơ vào dung dịch

AgNO3 (trong dung dịch NH3) sau đun

nóng nhẹ

Khơng có tượng xảy 

Saccarozơ khơng có phản ứng tráng gương + Cho dung dịch Saccarozơ vào ống

nghiệm, thêm vào giọt H2SO4, đun

nóng phút

– Gọi học sinh nhận xét tượng

– Giới thiệu: Khi đun nóng dung dịch

Saccarozơ (có axit xúc tác)  Glucozơ

Fructozơ Gọi học sinh viết phương trình phản ứng

– Giới thiệu đường Fructozơ

– Yêu cầu học sinh nêu ứng dụng

đường Saccarozơ

+ Cho dung dịch vừa thu vào ống

nghiệm chứa dung dịch AgNO3 dung

dịch NH3

Có kết tủa trắng bạc xuất  xảy

phản ứng tráng gương Vậy đun nóng dung dịch Saccarozơ có xúc tác axit, Saccarozơ bị thủy phân tạo chất tham gia phản ứng tráng gương

– Học sinh viết phương trình

6 12 6

12

,

11 22 12

0

O H C O

H C

O H O H

C Axitt





 

 

Glucozơ Fuctozơ

 Luyện tập – củng cố:

Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

Saccarozơ  Glucozơ  Rượu êtylic  Axit axetic  Kali axetat

 Etylaxetat  Natriaxetat

 Hướng dẫn học nhà:

– Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, trang 155 SGK

– Xem trước “ Tinh bột – Xenlulozơ”

IV.Rút kinh nghiệm.

……… ………

Ngày soạn: Ngày dạy:

I Mơc tiªu

- Học sinh biết đợc CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ - Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - viết đợc phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh

- ViÕt PTHH thđy ph©n biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa häc cđa tinh bột xenlulozơ - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị

+ Dông cô : MÉu vËt cã chøa tinh bột xenlulozơ

III Hot ng dy v học

Hoạt động GV & HS Ghi bảng Hoạt động

KiĨm tra bµi cị

Câu : HÃy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột xelulozơ

Câu : Lµm bµi tËp sè

Hoạt động

I Trạng thái tự nhiên

? hÃy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ

GV: Bỉ sung

- tinh bét cã nhiỊu loại hạt nh

lúa ngô

- Xelulozơ có nhiều sơi

Hot ng

II TÝnh chÊt v©tl lý

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

Cho mét Ýt tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tợng

- Tinh bột chất rắn , không tan n-ớc nhiệt độ thờng, tan nn-ớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt ng

III Đặc điểm cấu tạo phân tư

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi - Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT

lớn

- Gồm nhiều mắt xích liên kết víi

( - C6H10O5-)n

+ Tinh bột n = 1200 đến 6000 + Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

Hoạt động

IV TÝnh chÊt hãa häc

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1. Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dụng dd hồ tinh bột với iôt

- Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , ngi mµu xanh xt hiƯn

Hoạt động

V øng dơng

? H·y nªu øng dơng tinh bột xelulozơ

GV: Bổ sung

- làm thức ăn cho ngời động vật

- Làm dợc phẩm

? Nhắc lại nội dung

Bài tập : Chữa tập (SGK)

Hot ng Bài tập nhà

Bµi : 1,2,3,4,5,7 (SGK)

IV.Rót kinh nghiƯm:

………

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 64: Bài53: Protein

I Mục tiêu

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ - Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị

+ Dụng cụ : Đèn cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút + Hoá chất : Lòng trắng trứng, dd rỵu etilic

III Hoạt động dạy học

Hoạt động GV & HS Ghi bảng Hoạt động

KiĨm tra bµi cị

Câu : Hãy nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đặc điểm cấu tạo tinh bột xelulozơ

Câu : Làm tập số

Hot ng

I Trạng thái tự nhiên

? HÃy cho biết trạng thái tự nhiên protein

GV: Bỉ sung

- Protein có thể ngời, độnh vật

vµ thùc vËt

Hot ng

II Thành phần cấu tạo phân tử

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tè chđ

u cđa protein Gåm C,H,O,N vµ mét lợng nhỏ S1 Thành phần nguyên tố:

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein c cu to bi amianoxit

Hoạt động III Tính chất

GV: Giíi thiƯu ®un nãng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nớc hh aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mïi khÐt

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

Hoạt động IV ứng dụng

? H·y nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác

công nghiệp nh dệt, da mĩ nghệ

? Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

Bµi tËp : Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành

? Tơng tự axit axetic, axit aminoaxxit H2N - CH2 – COOH cã thĨ t¸c dơng víi Na,

Na2CO3, NaOH, C2H5OH ? Viết phơng trình phản ứng xẩy

Hot động Bài tập nhà

Bµi : 1, 2, 3, 4, (SGK Tr : )

IV.Rót kinh nghiƯm:

………

Ngµy soạn: Ngày dạy:

Tiết 65 Bài 54: polime

I Mục tiêu

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo, tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

- ViÕt CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

II Chn bÞ

+ Dơng : Các mẫu vật làm từ polime

III Hot ng dạy học

Hoạt động GV & HS Ghi bảng Hoạt động

KiĨm tra bµi cị

C©u : ViÕt CTPT cđa tinh bét, xenlulozơ, protein So sánh với CTCT rợu etylic, glucozo, mêtan

Hot ng

I Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

HS đọc định nghĩa

- Định nghĩa: Polime chất có

phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết víi

- Theo ngn gèc chia lo¹i:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hoạt động

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV : Giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch

polime, rót kÕt luận

? Polime

GV: Giới thiệu tính tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polietylen : [- CH2 - CH2 – ]n

Mắt xích : - CH2 CH2

Tinh bét vµ xelulozo : (- C6H12O5- )n

Mắt xích : (- C6H10O5-)

Định nghĩa : Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian

b.Tính chất:

- Là chất rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc dung môi thông thờng

Hot ng Cng c

? Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

Bµi tËp : H·y chØ mắt xích phân tử polime sau: PVC, poliprppilen

Hoạt động Bài tập nhà

Bµi : 1, 2, 3, (SGK Tr : )

IV.Rót kinh nghiƯm:

………

Ngày soạn:

Ngày dạy:

TiÕt 66 Bµi 54: Polime (tiÕp)

I Mơc tiªu

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

II Chuẩn bị

Hot động GV & HS Ghi bảng Hoạt động

kiểm tra cũ Câu : làm bµi tËp

Hoạt động

øng dơng cđa Polime

I Chất dẻo gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gäi HS tr¶ lêi c©u hái phiÕu häc tËp:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a Chất dẻo: vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b Thành phần:

polime, cht húa do, cht n, cht ph gia

c Ưu điểm:

nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d Nhợc điểm: kÐm bỊn vỊ nhiƯt

Hoạt động II Tơ gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV : cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa ph-ơng sản xuất tơ tiếng

GV: lu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

a Tơ: polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sỵi

b Phân loại: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động III Cao su l gỡ?

? cao su

GV thuyết trình cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh

? Những u nhợc điểm vật dụng đợc chế tạo từ cao su

a Cao su: vật liệu polime có tính đàn hi

b Phân loại: cao su tự nhiên cao su tỉng hỵp

c Ưu điểm: đàn hồi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

Hoạt động Củng cố

? Nhắc lại nội dung

Bài tập : So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, u điểm

Hot ng Bi nhà

Bµi : (SGK Tr : )

IV.Rót kinh nghiƯm:

………

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 67 ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học vô cơ I Mục tiêu

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

- BiÕt thiÕt lËp mèi quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

II ChuÈn bÞ

+ Dơng : B¶ng phơ , bảng nhóm, bút

III Hot ng dy v học

Hoạt động GV & HS Ghi bảng Hoạt động

I kiÕn thøc cÇn nhí

GV: Chiếu lên sơ đồ

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

1 kim loại oxit baz¬ oxit baz¬ baz¬

3 Kim loại Muối oxit bazơ Muối Baz¬ muèi Muèi phi kim Muèi oxit axit Muèi axit

9 Phi kim oxit axit 10 Oxit axit Axit

Hoạt động II Bài tập

Bµi tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại

thấy sửi bät lµ: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 Baz¬

Oxit baz¬

Kim lo¹i

Muèi

Axit Oxit axit

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hãa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO

vào dd CuSO4 d Sau phản øng kÕt

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a ViÕt PTHH

b TÝnh khèi lỵng chất hh A

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

V× CuSO4 d nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

b mCu = 1,28 g

=> nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

nZn = nCu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi : 1,3,4,5

IV.Rót kinh nghiƯm:

………

Ngày soạn: Ngày dạy: ôn tập cuối năm

Tiết 68: Phần 2: Hóa học hữu cơ I Mơc tiªu

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ đồ hc

- Hình thành mối liên hệ c¸c chÊt

- BiÕt thiÕt lËp mèi quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ giải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ

Hoạt động GV & HS Ghi bảng Hoạt động

I kiến thức cần nhớ

GV phát phiếu học tập cho nhóm HÃy điền tiếp nội dung vào chỗ trèng

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trng ứng dụng

Metan Etilen Axetilen Ben zen Rỵu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuÈn kiÕn thøc

Hoạt động II Bài tp

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biÕt :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm bµi tËp GV xem vµ chÊm sè bµi nÕu cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất

a Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc vôi trong:

- Nu thy đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí lại vào dd Br2 dd Br2

bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lä lại CH4

b Làm tơng tự nh câu a BT6

Đặt công thức tổng quát CxHyOz

nCO2 = 6,6 : 44 = 0,15 mol => nC = 0,15 mol

=> mC = 12.0,15 = 1,8 gam

nH2O = 2,7:18 = 0,15mol => nH = 0,3mol

=> mH = 0,3.1 = 0,3 mol

=> mO = 4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4 g

=> nO = 2,4 : 16 = 0,15 mol

tØ lÖ x : y : z = 0,15 : 0,3 : 0,15 = : :

Công thức A có dạng (CH2O)n

MA = (12+2+16)n = 60 => n =

Vậy công thức phân tử A C2H4O2

Bµi : 1, 2, 3, 4, 5, (SGK Tr :168 )

DỈn HS «n tËp kiÕn thøc tiÕt sau kiĨm tra häc k× II

IV.Rót kinh nghiƯm:

………

Ngày soạn: Ngày dạy:

TiÕt 70 Bµi 55: Thùc hµnh: tÝnh chÊt cđa gluxit

I Mơc tiªu

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột,

- TiÕp tôc rÌn lun kü nang thùc hµnh thÝ nghiƯm, rÌn lun ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học,

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bÞ

+ Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn + Hoá chất : dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

III Hoạt động dạy học

Hoạt động GV & HS Ghi bảng Hoạt động

KiĨm tra bµi cũ

Câu : Nêu tính chất hóa học cđa Glucoz¬

Hoạt động

I TiÕn hành thí nhgiệm

Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV híng dÉn lµm thÝ nghiƯm - Cho vµi giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ la ốn cn

? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nh 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hot ng

II Viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xÐt PTHH

1

2