giao an hoa 9 tu tiet 2328 chuan

- Clo cã mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim nãi chung clo cßn t¸c dông víi níc vµ dung dÞch baz¬,clo lµ phi kim ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh.. - øng dông ,ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ thu khi clo[r]

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 23

dãy hoạt động hoá học kim loại I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết dãy hoạt động hoá học kim loại

- Hiểu đợc ý nghĩa dẫy hoạt động hoá học kim loại 2 Kỹ năng:

- Vận dụng đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loạicụ thể với dung dịch axit,với nớc với dung dich mui

3 Thỏi :

- Hăng hái phát biểu xây dựng II Đồ dùng dạy häc:

1/ GV:

- Chn bÞ dơng hoá chất nh thí nghiệm SGK - Phiếu học tËp, b¶ng phơ

2/ HS:

- PhiÕu häc tập, bảng phụ III Phơng pháp:

- Vn ỏp, trực quan IV Tổ chức dạy học */ Khởi động

- Mơc tiªu: KiĨm tra kiÕn thøc cị - Thời gian: 8p

- Đồ dùng dạy học: - Cách tiến hành:

? Nêu tính chất hoá học chung kim loại viết PT minh hoạ? ? Gọi HS làm BT 3, (SGK- 51)

Hoạt động 1:

Dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng nh nào

- Mục tiêu: HS biết đợc dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng nh

- Thêi gian: 20p

- §å dïng dạy học: Dụng cụ làm thí nghiệm hoá chất; Na, Fe; nớc; ống nghiệm

- Cách tiến hành: Nhãm lín

Hoạt động GV HS Nội dung

* GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm vµ

- Gọi đại diện nhóm nêu tợng rút kết luận

- Viết PTPƯ

* Hớng dẫn học sinh làm TN

- Gọi đại diện nhóm nên nêu tợng rút kết luận

- ViÕt PTP¦

I Dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng nh nào?

- C¸c nhãm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên

1 ThÝ nghiƯm 1:

- Na hoạt động hố học mạnh Fe nên ta xếp Na đứng trớc Fe: Na, Fe

Na+H20  Na0H +

H2 ThÝ nghiÖm 2:

* Hớng dẫn học sinh làm TN - Cho mẩu đồng vào dd AgN03 - Cho mẩu dây bạc vào dd CuS04

- Gọi đại diện nhóm nên nêu tợng viết PTPƯ

* GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm 4: - Cho đinh sắt vào dd HCl

- Cho đồng vào dd HCl

- Gọi đại diện nhóm trình bày tợng - Viết PTPƯ

* Qua thí nghiệm em rút đợc kết luận ?

(Dãy hoạt động hố học)

Giáo viên hớng dẫn học sinh thuật nhớ dãy hoạt ng:

Khi cần may áo giáp sắt phải hỏi cửa hàng âu

nờn ta xp Fe đứng trớc Cu: Fe, Cu Fe+CuS04 FeS04+Cu 

3 ThÝ nghiƯm 3:

- Đồng hoạt động hố học mạnh Bạc nên ta xếp đồng đứng trớc bạc: Cu, Ag Cu+2AgN03  Cu( N03)2+2 Ag

4 ThÝ nghiÖm 4:

- Sắt đẩy đợc H khỏi dd axit Fe+2HCl  FeCl2+H2

- Đồng không đẩy đợc H khỏi axit, ta xếp: Fe H Cu

* Dãy hoạt động số kim loại: K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Hoạt động 2:

Dãy hoạt động hố học kim loại có ý nghĩa nh nào - Mục tiêu: Hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - Thi gian: 7p

- Đồ dùng dạy học: Bảng phụ - Cách tiến hành: Nhóm bàn - Qua thí nghiệm em có nhận xét thứ tự xếp kim loại ?

- Tho luận ý nghĩa dãy hoạt động Ghi bảng phụ, trình bày trớc lớp

- Những kim loại tác dụng đợc với axit ? kim loại tác dụng đợc với H20

- Những kim loại tác dụng đợc với muối ?

II ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại.

- Häc SGK- 62

V Tỉng kÕt vµ híng dÉn vỊ nhµ 10p 1 Cñng cè

- Cho kim loại sau: Fe, Mg, Cu, Ag, Au, kim loại tác dụng đợc với

a) dd H2S04 lo·ng b) dd FeCl2 c) Dd AgN03 Viết PTPƯ sảy

- Các nhóm làm bảng phụ, cử đại diện trình bày - Các nhóm bổ xung cho nhau, giáo viên nhận xét Bài tập số

a) Fe+H2S04 FeS04+H2 Mg+H2S04 MgS04+H2

b) Mg+FeCl2 MgCl2+Fe

Mg+2AgN03 Mg(N03)2+2Ag Cu+2AgN03 Cu(N03)2+2Ag

2 HDVN

- Yêu cầu học sinh học làm tập: 1,.2,3,4,5 Ngày soạn:

Ngày giảng:

TiÕt 24 nh«m : Al = 27 I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- BiÕt tÝnh chất hoá học kim loại nhôm: có tính chất hoá học kim loại nói chung ( tính chất) nhôm có tính chất hoá học riêng tác dụng với dd kiềm

- Bit c phơng pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy 2 Kỹ năng:

- Biết làm thí nghiệm, đốt bột Al, cho Al tác dụng với dd kiềm - Viết PTPƯ hoá học

3 Thái độ:

- Häc sinh thÝch lµm thÝ nghiệm, say mê nghiên cứu môn II Đồ dùng d·y häc:

1/ GV:

- Tranh vÏ ( 2.14), mét sè dơng b»ng Al

- C¸c dụng cụ thí nghiệm hoá chất nh yêu cầy cđa SGK - PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ

2/ HS:

- Phiếu học tập, bảng phụ III Phơng ph¸p:

- Trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức dạy học

*/ Khởi động

- Môc tiªu: KiĨm tra kiÕn thøc cị - Thêi gian: 5p

- Đồ dùng dạy học: - Cách tiến hành:

? Nêu tính chất hoá học Al?

Hoạt động 1

Tìm hiểu tính chất vật lí - Mục tiêu: HS biết đợc tính chất vật lí nhơm - Thời gian:5p

- §å dïng dạy học: Bảng phụ Tranh vẽ ( 2.14), số dụng cụ Al Các dụng cụ thí nghiệm hoá chất nh yêu cầy SGK

- Cách tiÕn hµnh: Nhãm bµn

Hoạt động GV HS Nội dung

- Cho học sinh quan sát lọ đựng bột Al, dây nhôm, số đồ dùng nhôm

- Bằng hiểu biết liên hệ thực tế kiến thức quan sát, Em nêu tính chất vật lý nhơm ?

- C¸c nhãm quan s¸t ghi nhËn xÐt phiÕu

I TÝnh chÊt vËt lý

- SGK

TÝnh chÊt ho¸

- Mục tiêu: HS biết đợc tính chất hố học nhơm - Thời gian: 15p

- Đồ dùng dạy học: Bảng phụ, bột nhôm; đèn cồn, dd HCl; NaOH; - Cách tiến hành: Nhóm lớn

- GV gọi học sinh nên viết dãy hoạt động hoá học kim loại

- Dựa vào vị trí Al dãy hoạt động hoá học kim loại, em dự đốn tính chất hố học nhơm ?

- GV làm thí nghiệm đốt bột Al ?

- HS quan sát tợng viết PTPƯ

- điều kiện thờng, Al tác dụng với oxi kh«ng khÝ

GV híng dÉn häc sinh làm thí nghiệm, cho Al tác dụng với dd HCl, quan sát nêu t-ợng viết PT

- GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm Cho Al t¸c dơng víi dd mi CuS04

- NhËn xÐt tợng viết PTPƯ

- GV giới thiệu tính chất hoá học chung cuat kim loại, Al có tính chất khác không?

- GV làm thÝ nghiƯm cho Al t¸c dơng víi dd Na0H, häc sinh theo dõi nhận xét tợng viết PTPƯ

- GV liên hệ thực tế: không dùng đồ nhôm để dựng vôi, vữa

II TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Al.

1 Nhơm có đầy đủ tính chất hố học kim loại

a) T¸c dơng víi Phi kim * T¸c dơng víi oxi to

4 Al+ 302  Al203 * T¸c dơng víi Clo: to

2 Al+3 Cl2 2AlCl3 * T¸c dơng víi S: to

2Al+ 3S  Al2S3

b) Ph¶n øng Al víi dd axit Al+6 HCl  AlCl3+3H2

Lu ý: Al không tác dụng với HN03và H2S04 đặc nguội

c) Ph¶n øng cđa Al víi dd mi 2Al+3CuS04 Al2(S04)3+3 Cu

2 Nhôm tác dụng víi dd kiỊm.

Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2

Hoạt động 3 ứng dụng - Mục tiêu: HS biết đợc ứng dụng nhôm - Thi gian:5p

- Đồ dùng dạy học: Bảng phụ - Cách tiến hành: Cá nhân

- Y/ cầu học sinh kể tên ứng dụng Al thùc tÕ

- Trình bày ứng dụng nhôm đời sống

III øng dông:

- HS đọc thông tin liên hệ thực tế SGK

Hoạt động 4 Sản xuất nhôm - Mục tiêu: HS biết đợc cách sản xuất nhôm - Thi gian:5p

- Đồ dùng dạy học:Bảng phụ - Cách tiến hành: Cá nhân

- GV giới thiệu quy trình sản xuất nhôm từ quặng bôxit

- Cho học sinh quan sát hình (2.14) - GV giới thiệu cách sản xuất

IV Sản xuất nh«m:

criolit

2Al203 4Al+302 đpnc

V Tổng kết hớng dẫn nhà 10p Củng cố

Yêu cầu HS lµm bµi tËp sau

Có lọ đựng kim loại sau: Al, Ag, Fe: em trình bày phơng pháp hố học để phân biệt cỏc kim loi trờn

Đáp án

- Cho mẫu thử tác dụng với Na0H mẫu thử tan lµ Al

2Al+2 Na0H +2H20 2NaAl02+3H2

- Cho mẫu thử lại vào dd axit HCl mÉu thư noµ tan cã sđi bät lµ Fe Fe+2HCl FeCl2+H2

- MÉu thư cßn lại Ag HDVN

- Yêu cầu học sinh vỊ häc bµi vµ hlµm bµi tËp 2,3,4,5 Ngµy soạn:

Ngày giảng:

Tiết 25 Sắt fe = 56 I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Biết liên hệ tính chất Fe với dãy hoạt động hoá học kim loại - Biết đợc sắt có tính chất hố học chung kim loi

2 Kỹ năng:

- Biết làm thí nghiệm dự đoán tính chất hoá học Fe - Viết PT minh hoạ cho tính chất

II Đồ dùng dạy học: 1/ GV:

- Bng phụ phiếu học tập, mẫu đồ dùng sắt

- Dụng cụ thí nghiệm hoá chất theo yêu cầu SGK 2/ HS:

- Bảng phụ, phiếu học tập III Phơng pháp:

- Trực quan,vấn đáp,hoạt động nhóm IV.Tổ chức dạy học

* Khởi động - Thời gian: 10p

- Mơc tiªu: KiĨm tra kiÕn thøc cị

? Nêu tính chất hoá học Al viết phơng trình phản ứng minh hoạ ? Gọi học sinh chữa tập số ( SGK-58)

Hoạt động 1 Tính chất vật lí

- Thêi gian:5p

- Mục tiêu:HS biết đợc tính chất vt lớ ca st

- Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Cách tiến hành: Cá nhân

Hot động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Nhóm bàn

b»ng s¾t: kÐo, dao, ®inh B»ng kiÕn thøc thùc tÕ em h·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa s¾

- HS tù nêu, giáo viên yêu cầu học theo SGK

Hot động Tính chất hố học - Thời gian:20p

- Mục tiêu:HS biết đợc tính hố học ca st

- Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Cách tiến hành: Nhóm lớn - Em dựa vào vị trí hoạt động sắt dãy hoạt động hố học kim loaị để dự đốn tính chất hố học sắt

- GV lµm thÝ nghiệm cho dây Fe cháy khí Clo, học sinh nêu tợng viết PTPƯ

- Ngoài Fe tác dụng với Lu huỳnh ( S)

- HS nêu lại tính chất Fe tác dụng với dd axit dd muối

- Viết PTPƯ

Lu ý: Fe tác dụng với dd axit muối thể hoá trị II

* Fe không tác dụng với HN03, H2S04 đặc nguội

II Tính chất hoá học:

- Các nhóm làm thí nghiệm theo h-ớng dẫn giáo viên

1 Tác dơng víi Phi kim.

a) T¸c dơng víi oxi: t o

Fe+202  Fe304 b) T¸c dơng víi Clo: to

2Fe+3 Cl2  2FeCl3 c) T¸c dơng víi S: to Fe+ S  FeS

2 T¸c dơng víi dd axit.

Fe+2 HCl  FeCl2+H2

3 T¸c dơng víi dd mi.

Fe+2 AgN03  Fe( N03)2+2 Ag V Tỉng kÕt vµ híng dÉn vỊ nhµ10p

1 cñng cè

- GV yêu cầu nhóm làm BT số 1, cử đại diện trình bày

- Y/ cầu nhóm bổ xung

- GV nhận xét, hoàn thiện tập - Các nhóm lµm bµi tËp phiÕu häc tËp Fe+ 2HCl  FeCl2+H2

FeCl2+2 AgN03 Fe(N03)2+2AgCl

Fe(N03)2+Mg  Mg( N03)2+Fe  2Fe+3 Cl2 FeCl3

FeCl3+2 K0H Fe(0H)3 +2KCl to

Fe(0H)3  Fe203+H20 to

Fe203+3H2 Fe+3 H20 2 HDVN

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 26: hợp kim sắt - gang - thÐp I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc gang gì, thép tính chất số ứng dụng ca gang, thộp

- Nguyên liệu nguyên tắc, quy trình sản xuất gang lò cao

- Nguyên liệu nguyên tắc sản xuất thép Kỹ năng:

- Đọc tóm tắt kiến thức SGK

- Sử dụng kiến thức để nêu ứng dụng gang thép

- Viết đợc PT hoá học sảy luyện gang thép Thái độ:

- Liªn hƯ thùc tÕ, say mª nghiªn cøu bé môn: II Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- Tranh vẽ sơ đồ lò cao, lò luyện thép

- Mét sè mÉu vËt gang, thÐp

- PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ HS:

- Mét sè mÉu vËt gang, thÐp

- PhiÕu häc tËp, bảng phụ III.Phơng pháp

- Trc quan,vn ỏp,hot ng nhóm IV Tổ chức dạy học

- Khởi động

- Thêi gian;10p

- Mơc tiªu: Kتm tra kiến thức cũ

+ Nêu tính chất hoá học Fe viết PTPƯ minh hoạ + Làm tËp sè 4( SGK-60)

Hoạt động 1: Hợp kim sắt

- Thêi gian:10p

- Mục tiêu:HS biết đợc hợp kim sắt

- §å dùng dạy học:Bảng phụ

- Cách tiến hành: Cá nh©n

Hoạt động GV HS Nội dung

- Gv giới thiệu hợp kim ?

- Cho học sinh quan sát số mẫu đồ dùng gang, HS nêu ứng dụng

- Gang có loại ( loại) - Đặc điểm cña gang ?

- Cho học sinh quan sát số mẫu đồ dùng thép, HS nêu ứng dụng

- HS quan s¸t mÉu vËt, ph¸t biĨu I Hợp kim sắt.

- SGK

1 Gang: - Là hợp kim Fe với C số nguyên tố khác Mn, Si, ( C từ 2%-5%)

- Gang Thép khác nh

? số nguyên tè kh¸c ( C<2%)

Hoạt động 2 Sản xuất gang thép

- Thêi gian:15p

- Mục tiêu:HS biết đợc quy trình sản xuất gang thép nh th no

- Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Cách tiến hành: Nhóm bàn - Gv giới thiệu: Nguyên liệu sản xuất gang, nguyên tắc sản xuất gang - HS viết PTPƯ:

Khử Fe203 Fe304

- Cho HS quan sơ đồ sản xuất gang, nêu quy trình sản xuất gang lị cao

- Gi¶i thÝch Than cèc

- GV trình bày lại sơ đồ sản xuất gang để chốt lại kiến thức

- Thảo lụân nhóm cho biết s sn xut thộp?

- Nguyên tắc sản xuÊt thÐp

- Cho học sinh quan sát sơ đồ ( 2.17)

- GV mơ tả quy trình sản xuất thép theo sơ đồ

- HS viÕt PTPƯ

- GV nhận xét, chốt lại kiến thức

II S¶n xt gang, thÐp.

- Các nhóm quan sát, đọc thơng tin SGK

1 S¶n xt gang a) Nguyªn liƯu:

- SGK b) Nguyªn t¾c:

- Dùng C0 để khử quặng sắt

c) Quy trình sản xuất gang lò cao

- Viết phơng trình phiếu học tập, đại diện trình bày

+ Than cèc ch¸y sinh C0 to

C + 02  C02 C02+ C  C0 + C0 khư qng to

Fe203+3C0  2Fe+3C02 to

Fe304+4C0  3Fe+4C02 S¶n xuÊt thÐp

a) Nguyên liệu:

- Gang trắng, sắt phế liệu không khí giầu oxi

b) oxi hoá gang, loại khỏi gang phần lớn nguyên tố: Mn, Si, S, - biÕn gang thµnh thÐp

c) Quy trình sản xuất thép

- Thi khớ 02 vào, gang nóng chảy, oxy hố sắt thành Fe0 sau đó: to

Fe0 + C  Fe + C0 - Thu đợc sản phẩm thép * KL: ( SGK-63)

V Tỉng kÕt vµ hëng d·n vỊ nhµ 10p 1 Cđng cè

- Y/ c HS làm BT 4( SGK-65) theo nhóm bàn, nhóm cử đại diện trình bày - Các nhóm nhận xét, bổ xung

- GV nhËn xÐt

- HS hoµn thiƯn bµi tËp

- Các nhóm làm tập phiếu học tập, cử đại diện trình bày to

a) Fe0+Mn  Fe+Mn0 to

b) Fe203+3C0 2Fe+3C02 to

c)2Fe0+Si 2Fe+Si02 to

d) Fe0+C Fe+C0

+ Ph¶n ứng sảy trình luyện gang b chất khử C0, chất oxi hoá Fe203 + Phản ứng sảy trình luyện thép d C chất khử, Fe0 chất oxi hoá 2 HDVN

- Yêu cầu học sinh học hlàm tập 1,2,3,4,5

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 27

sự ăn mòn kim loại

bảo vệ kim loại không bị ăn mòn I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biÕt khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn, bảo vệ vt bng kim loi

2 Kỹ năng:

- Biết liên hệ thực tế ăn mòn kim lo¹i

- Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn cách bảo vệ Thái độ:

- Hiểu biết thêm thực tế kim loại bị ăn mòn, say mê nghiên cứu môn II.Đồ dïng d¹y häc:

1 GV:

- Một số kim loại bị gỉ, Thí nghiệm chẩn bị nhà theo hình 2.19

- PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ HS:

- Một số đồ dung kim loại hợp kim bị gỉ

- Phiếu học tập, bảng phụ III Phơng pháp

- Trực quan,hoạt động nhóm,vấn đáp IV Tổ chức dạy học

- Khởi động:

- Thêi gian:7p

+ Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang, viết PTPƯ + Làm BT 6( SGK-63)

Hoạt động 1

ThÕ nµo lµ sù ăn mòn kim loại

- Thời gian:5p

- Mục tiêu:HS biết kim loại bị ăn mòn nh

- Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Cách tiến hành:cá nhân

Hot ng ca GV v HS Nội dung

- GV yêu cầu học sinh để đồ vật kim loại hợp kim bị gỉ lên bàn hỏi HS kim loại b g

- Quan sát kim loại bị ăn mòn, trả lời câu hỏi

I Th ăn mòn kim loại: - Sự phá huỷ kim loại hợp kim dio tác dụng hố học mơi trờng Hoạt động

Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

- Thêi gian:8p

- Mục tiêu:HS biết đợc yếu tố ảnh hởng đến ăn mũn kim loi

- Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Cách tiến hành: Nhóm bàn - Y/ cầu học sinh quan sát đinh sắt chuẩn bị từ nhà ( mức độ gỉ ), rút kết luận

II Những yếu tố ảnh hởng đến n mũn kim loi:

- Quan sát trả lời câu hỏi 1) Thành phần môi trờng

- S ăn mịn kim loại khơng sảy sảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng 2) nh hng ca nhit :

- Đọc thông tin sách giáo khoa, liên hệ thực tế, trả lời c©u hái

- Nhiệt độ cao ăn mòn kim loại sảy nhanh

Hoạt động

Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

- Thêi gian:10p

- Mục tiêu:HS biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

- Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Cỏch tin hnh: Nhóm bàn - HS thảo luận nhóm để nêu đợc cách bảo vệ ăn mòn kim loại thực tế - Những chất đem phủ lên bề mặt kim loại phi cú c tớnh gỡ ?

- Ngoài cách em thấy

III Lm th no để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn.

- HS th¶o ln trả lời câu hỏi

1) Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng:

cách để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?

+ Cho học sinh xem số đồ dùng thép không gỉ ? ( Inoc)

- Những chất đem phủ thờng phải bền, bám v p

2) Chế tạo hợp kim không bị ăn mòn

- Thép Pha thêm Crôm Niken rÊt bỊn víi m«i trêng

V Tỉng kÕt vµ híng dÉn vỊ nhµ 15p Cđng cè

- Ph¸t phiÕu häc tËp cho häc sinh ghi c¸c bµi tËp sau:

Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag cho biết kim loại kim loại tác dụng đợc với:

a) dd HCl b) Dd Na0H c) Dd CuS04 d) Dd AgN03 Viết PTPƯ sảy

- HS lm bi tập phiếu học tập, cử đại diện lên làm tập * Tác dụng với dd HCl Fe, Al

Fe+ 2HCl  FeCl2+H2 2Al+6HCl  2AlCl3+3H2 * Tác dụng với dd Na0H Al

Al + Na0H+ H20 NaAl02+

2

H2

* Víi dd CuS04 cã Fe, Al Fe+ CuS04  FeS04+Cu  2Al+3CuS04 Al2(S04)3+3Cu * Víi dd AgN03 cã Fe, Al, Cu Fe+2AgN03 Fe(N03)2+2Ag Al+3AgN03 Al(N03)3+3 Ag Cu+2AgN03 Cu(N03)2+2Ag 2 HDVN

- Yêu cầu học sinh học hlàm tập 1,2,3,4,5

Ngày soạn: Ngày giảng:

TiÕt 28

Lun tËp ch¬ng II- TÝnh chÊt kim loại I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

2 Kỹ năng:

- HS biết áp dụng số kiến thức để giải số tập định tính định lợng

- Biết viết PT hố học kỹ tính tốn Thái độ:

- HS say mª, høng thó học tập II Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ HS:

- Phiếu học tập, bảng phụ III phơng pháp:

- Trực quan,hoạt động nhóm IV Tổ chức dạy học

- Khởi động

- Thêi gian:5p

- Mơc tiªu; KiĨm tra kiÕn thøc cị

? Tại kim loại bị ăn mòn? HÃy nêu biện pháp bảo vệ kim loại không bị ¨n mßn

Hoạt động 1 Kiến thức cần nhớ

- Thêi gian;10p

- Mơc tiªu: HS nhớ lại kiến thức

- Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

- Cỏch tin hnh:Hot động nhóm

Hoạt động GV HS Nội dung

- Y/ cầu học sinh hoạt động nhóm, nêu kiến thức cần nhớ chơng kim loại

HS nhớ lại kiến thức trả lời câu hỏi

- Các nhóm cử đại diện trình bày, bổ xung cho

- GV nhËn xÐt bæ xung hoàn thiện kiến thức cần nhớ

I Những kiến thức cần nhớ

-1 Tính chất hóa học kim loại a) Tác dụng với Phi kim:

- Víi oxi

- Víi Clo

- Víi S

b) T¸c dơng víi dd axit c) T¸c dơng víi dd mi

2 Dãy hoạt động hoá học kim loại ( 11 nguyên tố)

- ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loi

3 Tính chất giống khác nhôm sắt

a) Giống nhau: ( điểm) b) Khác nhau: ( điểm) Hợp kim sắt

a) Gang

- Sản xuất gang

- S¶n xuÊt thÐp

- Các PTPƯ

5 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

Hot động Bài tập

- Thêi gian;25p

- Mục tiêu: HS biết làm tập

- Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

- Cách tiến hành:Hoạt động nhóm Hoạt động 2: Nhóm lớn.

- GV ph¸t phiÕu häc tËp cho tõng nhãm nh sau:

N1: Ghi néi dung BT1 N2: Ghi néi dung BT2 N3: Ghi néi dung BT 4( a) N4: Ghi néi dung BT 4( b) N5: BT

N6: BT

- Các nhóm hoạt động 7’, cử đại diện nhóm trình bày

- Các nhóm làm tập phiều học tập, cử đại điện trình bày

- C¸c nhãm nhËn xÐt, bỉ xung - GV nhËn xÐt, häc sinh hoµn thiện tập

- Các nhóm chữa tËp bæ xung cho

- GV nhËn xÐt

- HS Hoµn thiƯn bµi tËp

II Bµi tập 1:

a) Kim loại tác dụng với oxi tạo oxit bazơ

to 3Fe+202  Fe304 Cu+02 Cu0

b) T¸c dơng víi dd axit Fe+ 2HCl  FeCl2+H2 

2 Al+3H2S04 Al2(S04)3+3 H2 c) Kim loại tác dụng với dd muối Fe+CuS04 FeS04+Cu

Al+3AgN03 Al(N03)3+3Ag Bài 2:

- Cặp chất a, d xảy phản ứng

- Cặp chất b, c không sảy PƯ a) 2Al+3Cl2 2AlCl3

d) Fe+Cu(N03)2  Fe(N03)2+Cu  Bµi 4:

a) 4Al+302  2Al203

Al203+6HCl  2AlCl3+3H20 AlCl3+3Na0H  Al(0H)3+3NaCl to

2Al(0H)3 Al203+3H20 ®pnc

2Al203 4Al+302 2Al+3Cl2 2AlCl3

b) Fe+H2S04 FeS04+H2

FeS04+2Na0H Fe(0H)2+Na2S04 Fe(0H)2+ 2HCl FeCl2+2H20 c) FeCl3+3Na0H Fe(0H)3+3NaCl to

2Fe(0H)3 Fe203+3H20 to

- HS làm tập phiếu học tập, cử đại diện trình bày

- C¸c nhãm bỉ xung

- GV nhận xét bổ xung để hoàn thiện tập

- HS lµm bµi tËp vµo vë

- Các nhóm làm tập cử đại diện trình bày

- HS bæ xung

- GV nhËn xÐt bæ xung hoµn thiƯn bµi tËp

- HS lµm bµi tËp vµo vë

to

3Fe+202 Fe304

Bài 5: Gọi khối lợng kim loại A x

2A+Cl2 2ACl 2x 2(x+35,5) 9,2 23,4

 9,2(x+35,5)=23,4x

 x=23

 Kim lo¹i hoá trị I Na to

2Na+Cl2 2NaCl Bµi 7:

nKhÝ=22v,4 =02,,564 = 0,025 mol Gäi sè mol Al lµ x

Sè mol Fe lµ y

2Al+3H2S04 Al2(S04)3+3H2  27x 1,5x Fe +H2S04  FeS04 + H2  56y y

Tõ  vµ  ta cã hƯ:

  

 

 

025 ,0 5,

1

83 ,0 56 27

y x

y x

giải hệ ta đợc: x=0,01, y= 0,01 mAl=0,01.27=0,27 mFe=0,01.54=0,54

%Al= 100 32,53% 83

,

27 ,



%Fe=100-32,53=67,47% V Tỉng kÕt vµ híng dÉn vỊ nhµ 5p

1 Cñng cè

- NhËn xÐt giê lun tËp 2.HDVN

- Gỵi ý BT sè 6, HS nhà làm

- Yêu cầu HS làm tập lại

Ngày giảng:

Tiết 29

Thực hành- tính chất hoá học nhôm sắt I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt lµm thÝ nghiệm chứng minh tính chất hoá học nhôm sắt

- Biết nhận biết giải thích số tợng sảy Kỹ năng:

- RÌn thao t¸c thÝ nghiƯm

- Rèn kỹ viết PTPƯ Thái độ:

- Häc sinh say mê hứng thú làm thí nghiệm II Đồ dùng dạy häc.

1 GV:

- Dơng ho¸ chÊt nh nội dung thực hành SGK yêu cầu

- PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ HS:

- Phiếu học tập, bảng phụ III Phơng pháp:

- Trực quan,hoạt động nhom,thực hành IV Tổ chức dạy học

- Khởi động

- Thêi gian:5p

- Mơc tiªu: KiĨm tra kiÕn thøc cã liªn quan

+ Nêu tính chất hố học chung Al, Fe Tính chất khác Al Fe Hoạt động

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Thời gian:25p

- Mục tiêu: HS biết làm thí nghiệm

- Đồ dùng dạy học: Dụng cụ hoá chất làm thí nghiệm

- Cỏch tin hành: Hoạt động nhóm

Hoạt động GV HS Nội dung

- GV híng dÉn häc sinh thao tác làm thí nghiệm

- Phõn cụng nhóm cử đại diện làm thí nghiệm, ghi chép t-ợng sảy phiếu học tập

- Các nhóm làm thí nghiệm, ghi chép tợng phiếu học tập trình bày

- Gi i diện lên trình bầy viết PTPƯ

- C¸c nhóm làm thí nghiệm, ghi chép tợng phiếu học tập trình bày

A Tiến hành thí nghiƯm:

I ThÝ nghiƯm 1: T¸c dơng cđa Al víi oxy

1) Néi dung:

- SGK

2) Tiến hành thí nghiệm: 3) Hiện tợng, giải thích 4) ViÕt PT:

- GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

- Các nhóm cử đại diện làm thí nghiệm, học sinh quan sát ghi chép tợng giải thích

- ViÕt PTP¦

- Gv nhận xét hoạt động thí nghiệm cuae nhóm

Hoạt động 3: Nhóm lớn.

- GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

- Phân cơng nhóm cử đại diện làm thí nghiệm, ghi chép t-ợn sảy

- ViÕt PTPƯ

- Các nhóm làm thí nghiệm, ghi chép tợng phiếu học tập trình bày

II ThÝ nghiƯm 2:

T¸c dơng cđa Fe víi lu huúnh 1) N«i dung ( SGK)

2) TiÕn hành thí nghiệm: 3) Hiện tợng, giải thích 4) Viết PT

to Fe+S  FeS III Thí nghiệm 3:

Phân biệt kim loại Fe, Al lọ không dán nhÃn

1 Nội dung thí nghiệm:

- SGK

2 Cách tiến hành

3 Nêu tợng + giải thích Viết PT ho¸ häc

Al+Na0H+H20 NaAl02+

H2 Hot ng

Viết bảng tờng trình

- Thêi gian:10p

- Mơc tiªu: HS biÕt trình bày lại kết thí nghiệm tờng trình

- Đồ dùng dạy học: Mẫu tờng trình

- Cách tiến hành: Nhóm

GV yêu cầu HS viết tờng trình theo

mu ó chun bị sẵn HS viết tờng trình theo mẫu Mẫu tng trỡnh thc hnh

1 Tên thực hành:

TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thínghiệm Hiện tợng QSđợc Kết TN - giải thích - viết ph-ơng trình phản ứng

1

V Tỉng kÕt vµ híng dÉn vỊ nhµ 5p

Ngày soạn: Ngày giảng:

chơng 3:

phi kim- sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tè ho¸ häc

TiÕt 30:

TÝnh chÊt chung cđa phi kim I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Biết đợc

- TÝnh chÊt vËt lý cđa Phi kim

- Tính chất hố học Phi kim.tác dụng với kim loại,hiđro,oxi - Sơ lợc mức hoạt động hoá học mạnh,yếu số phi kim Kỹ năng:

- Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lý tính chất hóa học Phi kim

- Viết đợc phơng trình thể tính chất hoá học phi kim Thái độ:

- HS say mê nghiên cứu môn, yêu thích môn hoá học II.Đồ dùng dạy học.

1 GV:

- Hoá chất dụng cụ nh SGK yêu cầu - Phiếu học tập, bảng phụ

2 HS:

- Phiếu học tập, bảng phụ III Phơng pháp:

- Trực quan,vấn đáp,hoạt động nhóm IV Tổ chức dy hc

- Khi ng:2p

- Mục tiêu:Gây høng thó häc tËp

GV Phi kim cã tính chất vật lí hoá học nh tìm hiểu hôm

Hoạt động 1

Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo

- Thêi gian:5p

- Mơc tiêu: HS biết tính chất vật lí phi kim

- Đồ dùng dạy học:

- Cách tiÕn hµnh: Nhãm

Hoạt động GV HS Nội dung

- GV yêu cầu học sinh đọc kỹ SGK tóm tắt vào vở, sau gọi học sinh tóm tắt

I TÝnh chÊt vËt lý cđa phi kim

- HS đọc thơng tin, ghi chép tính chất vật lý, phát biểu ý kiến

Phi kim cã nh÷ng tÝnh chất hoá học nào

- Thời gian:28p

- Mục tiêu: HS biết đợc tính chất hố học ca phi kim

- Đồ dùng dạy học: bảng phơ

- Cách tiến hành: Nhóm bàn - GV nêu câu hỏi: dựa vào kiến thức hoá học lớp đầu lớp em nêu tồn tính chất hố học mà có phi kim tham gia phản ứng

- ViÕt PT

- Các nhóm thảo luận ghi kết nghiên cứu phiếu học tập, cử đại diện trình bày

- Các nhóm bổ xung để hồn thiện kiến thức

* Riªng tÝnh chÊt H2 tác dụng với Clo giáo viên tiến hành thí nghiệm

- GV ®iỊu chÕ H2

- GV giới thiệu lọ đựng khí Clo ( mầu vàng)

- GV đốt H2 cho vào lọ đựng khí Clo

- Sau phản ứng cho H20 vào, lắc nhẹ dùng quỳ tím để thử

- HS mô tả cách đốt C S oxi (lớp 8)

- Độ mạnh yếu kim loại đợc xem xét cách

- Làm để biết đợc độ mạnh yếu Phi kim? Em cho ví dụ

II TÝnh chÊt ho¸ học phi kim. 1 Tác dụng với kim loại:

a oxi tác dụng với kim loại tạo oxit baz¬

to

02+4Na  2Na20 to

02+2 Cu  2Cu0

b) Clo tác dụng với kim loại tạo muèi Clorua

to

Cl2+2Fe  2FeCl3 to

Cl2+2Na 2NaCl

c) Lu huỳnh tác dụng với kim loại to

S+Fe  FeS to

S+2Na Na2S

2 Tác dụng với H2 tạo hợp chất khÝ.

a oxi t¸c dơng víi H2 to

2H2+02 2H20 ( h¬i níc) b Clo t¸c dơng víi H2 as

Cl2+H2 2HCl bt

F2+H2 2HF

3 T¸c dơng víi oxi t¹o oxit axit. to

C+02 C02 ( H2C03) to

S+02 S02 ( H2S03) to

4P+502 2P205 ( H3P04)

4 Mức độ hoạt động phi kim: - độ mạnh yếu phi kim đợc xem xét qua khả

a Khả phản ứng với kim loại S+ Fe  FeS

Cl2+Fe FeCl3

Ta nãi Cl2 mạnh S

F2+H2 2HF as

Cl2+H2  2HCl

Ta nãi F2 m¹nh h¬n Clo

* Trong phi kim Fe nguyên tố mạnh nhất, sau đến 02, Cl2 phi kim hoạt động yếu S, P, C, Si

V Tỉng kÕt vµ híng dÉn vỊ nhµ 10p Củng cố

- GV phát phiếu có ghi 1: Viết phơng trình phản ứng thực dÃy chun ho¸ sau:

H2S

S S02 S03 H2S04

FeS H2S

K2S04

BaS04

- Gọi nhóm cử đại diện trình bày, nhóm khác nhận xét giáo viên bổ xung - GV hoàn thiện tập

- Các nhóm làm tập phiếu học tập, đại diện nhóm trình bày - Các nhóm bổ xung cho

to H2+S  H2S to

2 S+02 S02 V205

3 2S02+02 2S03 S03+H20 H2S04

5 2K0H+H2S04+ K2S04+2H20 6K2S04+BaCl2 BaS02 +2KCl to

7 Fe+S  FeS

8 FeS+H2S04 FeS04+H2S HDVN

- Yêu cầu HS vỊ häc bµi vµ lµm bµi tËp:1,2,3,4,5

Ngµy soạn: Ngày giảng:

Tiết 31: ClO= 35,5 Cl2 = 71

Biết đợc

- TÝnh chÊt vËt lý cđa Clo

- Clo có số tính chất hố học phi kim nói chung clo tác dụng với nớc dung dịch bazơ,clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

- ứng dụng ,phơng pháp điều chế thu clo pjòng thí nghiệm công nghiệp

2 Kỹ năng:

- Biết dự đoán tính chất hoá học Clo kiểm tra dự đoán kiến thức có liên qua thí nghiệm hóa học

- Biết thao tác tiến hành thí nghiệm: Đồng tác dụng với khí Clo, điều chế PTN, Clo t¸c dung víi H20, Clo t¸c dơng víi dd kiềm Biết cách quan sát t-ợng, giải thích vµ rót kÕt ln

- Viết đợc PT hố học minh họa cho tính chất hố học Clo 3.Thái độ

- yªu thÝch môn hoc II Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- Hoá chất dụng cụ hoá chất nh SGK yêu cầu

- Phiếu học tập, bảng phụ HS:

- PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ III Phơng pháp:

- Trc quan,Vn ỏp,hot ng nhúm IV Tổ chức dạy học

- Khởi động

- Thêi gian;8p

- Mơc tiªu: KiĨm tra kiÕn thøc cũ + Nêu tính chất hoá học phi kim + Lµm bµi tËp (SGK-76)

Hoạt động 1 Tính chất vật lí

- Thêi gian:5p

- Mơc tiêu: HS biết tính chất vật lí clo

- Đồ dùng dạy học

- Cách tiến hành: cá nhân

Hot ng ca GV v HS Nội dung

Hoạt động 1: Nhóm bàn.

- GV cho học sinh quan sát lọ đựng khí Clo, yêu cầu học nêu tính chất vật lý Clo

- HS khác nhận xét, giáo viên bổ xung vµ hoµn thiƯn tÝnh chÊt vËt lý

I TÝnh chÊt vËt lý:

- (SGK-77)

Hoạt động Tính chất hố học

- Mục tiêu:HS biết đợc tính chất hố học ca clo

- Đồ dùng dạy học:Bảng phụ ,hoá chất, dụng cụ

- Cách tiến hành: Nhóm bàn TÝnh chÊt ho¸ häc:

- Dựa vào tính chất hố học chung phi kim để dự đốn tính chất hố học Clo ?

- GV Lµm thÝ nghiƯm cho HS quan s¸t, gäi häc sinh kh¸c nhËn xÐt sau nhóng giÊy q tÝm vµo dd H20 hoµ tan khÝ Clo ?

(Lúc đầu dd làm quỳ tím chuyển mầu đỏ, sau mầu đỏ lại đi) - Cho học sinh thảo luận, trao đổi, nêu nhận xét

- GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm dÉn khÝ Clo vào dd Na0H, quan sát thí nghiệm nhận xét viết PTPƯ

II Tính chất hoá học Clo. - Các nhóm thảo luận nêu ý kiến 1 Clo có tính chất hoá học giống phi kim:

a) Tác dụng với kim loại: to

2Fe+3Cl2 2FeCl3 to

Cu+Cl2  CuCl2 b) Tác dụng với Hyđro H2+Cl2 2HCl

Khí HCl tan nhiều nớc tạo thành dd axit HCl

2 Clo có tính chất hoá học kh¸c víi phimkim.

a) T¸c dơng víi H20

Cl2+ H20 HCl+HCl0

- HCl0 lµ axit cã tính oxi hoá mạnh, làm mầu quỳ tím

b) T¸c dơng víi dd Na0H

Cl2+2Na0H  NaCl+NaCl0+H20 - NaCl0 có tính oxy hoá mạnh giống nh HCl0 tính tẩy mầu

- dd NaCl + NaCl0+H20 dd níc gia ven

V Tỉng kÕt vµ híng dẫn nhà 12p 1.Củng cố

- GV phát phiÕu häc tËp cã ghi néi dung bµi tËp sè

- Y/ cầu viết PTPƯ hoá học ghi rõ điều kiện Clo tác dụng với: a) Nhôm

b) Đồng c) Hyđro d) Nớc e) Dd Na0H

- Y/ cầu sau làm song tập, nhóm trao đổi cho để chấm chữa theo đáp án

- Các nhóm làm tập phiếu học tập, cử đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung hồn thiện

to

a) 2Al+3Cl2 2AlCl3 to

to

c) H2+Cl2 2HCl

d) Cl2+H20  HCl+HCl0

e) Cl2+2Na0H NaCl+NaCl0+H20 HDVN

- Yêu cầu HS học làm tập:1,2,3,4,5

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 32: Cl0 ( tiÕp) I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết đợc số ứng dụng Clo

- HS biết phơng pháp điều chế Clo phòng thí nghiệm, điều chế Clo công nghiệp

- Điều chế khí Clo công nghiệp điện phân dd NaCl boà hoà có màng ngăn

2 Kỹ năng:

- Bit quan sỏt s , c SGK để rút kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế Clo

3 Thái độ:

- Lòng say mê nghiên cứu môn say mê làm thí nghiệm II Đồ dùng dạy học.

1 GV:

- Sơ đồ ứng dụng ca Clo phúng to hỡnh 3.4

- Bình điện ph©n dd NaCl

- Dụng cụ, hố chất để điều chế Clo phịng thí nghiệm HS:

- Phiếu học tập, bảng phụ III Phơng pháp.

- Trực quan,vấn đáp ,hoạt động nhóm IV Tổ chức dạy học

- Khởi động

- Thêi gian:10p

- Mơc tiªu:KiĨm tra kiÕn thøc cị

+ Nêu tính chất hoá học Clo viết PTPƯ + HS chữa tập số ( SGK-81)

Hoạt động ứng dụng clo

- Thời gian:10p

- Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Cách tiến hành: Nhóm bàn

Hoạt động GV HS Nội dung

- GV treo tranh phóng to số ứng dụng Clo yêu cầu học sinh nêu lên số ứng dụng Clo ? - Y/ cầu nhóm suy nghĩ để giải thích Clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi, khử trùng nớc sinh hoạt

- Giải thích lại dùng nớc giaven- clorua vôi đợc sử dụng đời sống hàng ngày nhơ nào?

III øng dơng cđa Clo:

- Các nhóm đọc thơng tin, ghi chép phiếu học tập, phát biểu ý kiến Nhóm khác bổ xung

- Dùng để khử trùng nớc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

- §iỊu chÕ nớc giaven clorua vôi - Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất mầu, cao su

Hot ng Điều chế clo

- Thêi gian:15p

- Mục tiêu:HS biết đợc cách điều chế clo công nghiệp phịng thí nghiệm

- §å dïng dạy học:Bảng phụ ,hoá chất, dụng cụ

- Cỏch tiến hành: Nhóm bàn - GV giới thiệu nguyên liệu để điều chế Clo phịng thí nghiệm - GV vừa làm thí nghiệm vừa hớng dẫn cho học sinh thao tác làm thí nghiệm cách thu khí Clo ?

- Các nhóm theo dõi thí nghiệm, ghi chép tợng, đại diện trình bày - Nhóm khác bổ xung

- GV nêu rõ vai trò H2S04, Na0H để làm khơ khí Cl2 làm khử khí Clo sau làm thí nghiệm

- GV giới thiệu bình đựng điện phân dd NaCl cách sử dụng

- GV híng dÉn c¸ch điện phân, ý hớng dẫn thao tác

- HS theo dâi thÝ nghiƯm vµ nhËn xÐt hiƯn tợng

IV Điều chế Clo.

1 Điều chế Clo phòng thí nghiệm:

* Nguyên liÖu:

Mn02( KMn04,KCl03) - dd HCl đặc

* Cách điều chế ( GV hớng dẫn) đpnc

Mn02+4HCl MnCl2+Cl2+H20 2 Điều chế khí Clo công nghiệp:

- Thí nghiệm điện phân dd Na0H - Hiện tợng:

+ điện cực có nhiều bọt khí thoát

+ dd từ không mầu chuyển sang mầu hồng

đp

2NaCl+2H20  2Na0H+Cl2+H2

mn

V Tæng kÕt vµ híng dÉn vỊ nhµ 10p Cđng cè

Cl2

NaCl

- Đại diện trình bày, nhóm bổ xung, giáo viên nhËn xÐt

- Các nhóm làm tập phiếu học tập, đại diện trình bày nhóm khác bổ xung to

1 Cl2+H2 2HCl

2 4HCl+Mn02 MnCl2+Cl2+H20 Cl2+2Na  2NaCl

®pmn

1 2NaCl+2H20 Na0H+Cl2+H2 HCl+Na0H NaCl+H20

2 HDVN

- Yêu cầu HS học làm tập:6,7,8,9

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 33: C¸c bon Khhh: c - Ntk: 12 I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: + HS biết đợc:

- Đơn chất nguyên tố có dạng thù hình, dạng hoạt động hố học Cácbon vơ nh hỡnh

- Sơ lợc tính chất dạng thù hình

- Tính chất hoá học C¸cbon

- Mét sè øng dơng quan träng cđa Cácbon Kỹ năng:

- Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung dự đoán tính chÊt ho¸ häc cđa C¸cbon

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp thụ than gỗ tính chất đặc biệt Cácbon tính khử

3 Thái độ:

- HS yªu thÝch say mê nghiên cứu môn: II.Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- Một số hoá chất dụng cụ thí nghiệm nh sách giáo khoa yêu cầu:

- PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ HS:

- Trực quan ,vấn đáp IV Tổ chức dạy học

- Khởi động

- Thêi gian:8p

- Mơc tiªu:KiĨm tra kiÕn thøc cị

+ Nêu cách điều chế Clo phòng thí nghiệm ? + HS ch÷a BT 10-SGK

Hoạt động 1

Các dạng thù hình cacbon

- Thời gian:7p

- Mục tiêu:HS biết đợc dạng thù hỡnh ca cacbon

- Đồ dùng dạy học:

- Cách tiến hành: Nhóm bàn

Hot ng ca GV HS Nội dung - GV giới thiệu nguyờn t cỏcbon

và dạng thù hình

? Thế dạng thù hình nguyên tố c¸cbon

- Học sinh đọc thơng tin, thảo luận phát biểu

- HS đọc thông tin SGK, cho biết đặc điểm cấu tạo tính chất dạng thù hình: Kim cơng ? than chì ? Các bon vụ nh hỡnh

I Các dạng thù hình cácbon. 1 Dạng thù hình ?

- Nguyên tố tạo nên nhiều đơn chất khác

- Những đơn chất khác nguyên tố hoá học cấu tạo nên gọi dạng thù hình cuả nguyên tố 2 Các bon có dạng thù hình chính.

- Kim c¬ng

- Than chì Các bon vơ định hình Hoạt động

TÝnh chÊt cđa cacbon

- Thêi gian:15p

- Mục tiêu:HS biết đợc tính chất hố học cacbon

- §å dùng dạy học:Bảng phụ ,hoá chất, dụng cụ

- Cách tiến hành: Nhóm lớn - Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm nh SGK, ghi chép tợng phiÕu häc tËp

-Y/ cầu đại diện nhóm nêu nhận xét, nhóm bổ xung kiến thức  KL: - Than gỗ có tính hấp thụ:

- GV giới thiệu thêm than hoạt tính

- Các nhóm làm thí nghiệm, ghi chép tợng, nêu ý kiÕn, nhãm kh¸c nhËn xÐt

II Tính chất bon. (Các bon vơ định hình)

1.TÝnh hấp thụ: a) TN:

b) KL: Than gỗ có tÝnh hÊp thơ chÊt mÇu ( mùc)

- Ngồi nhiều thí nghiệm ng-ời ta chứng minh than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất tam dd

- Các nhóm suy nghĩ trao đổi thảo luận, tính chất hố học bon - GV làm thí nghiệm, nhóm quan sát ghi chép kiến thức phiếu học tập, cử đại diện trìnhbày tợng, giải thích viết phơng trình phản ứng

- C¸c nhãm nhËn xÐt bỉ xung

- GV thông báo lu ý

to C+02  C02

b) C¸c bon t¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i:

- TN:

- HiƯn tỵng:

+ Hỗn hợp chuyển từ mầu đen sang mầu đỏ

+ Dẫn khí thu đợc vào Ca(0H)2 làm cho vẩn đục

to

2 Cu0+C  2Cu+C02

- Ngồi bon cịn khử số oxit kim loại Pb, Zn, Fe nhng không khử đợc oxit kim loại mạnh

Hoạt động ứng dụng cacbon

- Thêi gian:5p

- Mục tiêu:HS biết đợc ứng dụng cacbon

- §å dïng d¹y häc:,

- Cách tiến hành: Nhóm bàn - HS nghiên cứu theo nhóm bàn ứng dụng bon, cử đại diện trình bầy nhóm bổ xung

III øng dơng cđa C¸cbon.

- Các nhóm thảo luận, đọc thơng tin, ghi chép phát biểu, nhóm khác bổ xung

- SGK-84 V Tỉng kÕt vµ híng dÉn vỊ nhµ 10p

1 Cđng cố

- GV yêu cầu học sinh nhắc lại néi dung cđa bµi

- GV phát phiếu học tập ghi nội dung Đốt cháy 1,5g loại than chứa tạp chất không cháy oxi d, tồn khí thu đợc sau phản ứng đợc hấp thụ vào dd nớc vôi d thu đợc 10g kt ta

a) Viết PTPƯ hoá học

b) Tính % bon có loại than

- Các nhóm làm tập bảng phụ, đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung to

a) C+02 C02  C02+Ca(0H)2 CaC03+H20 

b) Vì Ca(0H)2 d ( xét tỷ lệ) nên kết tủa thu đợc CaC03

nCaC0 3= mol

M m

1 , 100

10

 

Theo PT(2) nC0 2=nCaC03=0,1(mol) Mµ:

nC0 2(1)=nc (1)=nC0 2(2)=0,1 ( mol)  mC=0,1.12=1,2(g)  %C= 100 80%

5 ,

2 ,

2 HDVN

- Yªu cầu HS học làm tập:1,2,3,4,5

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 34

oxit bon I Mục tiêu:

1 Kiến thøc: + HS biÕt:

- CO oxit không tạo muối,độc,khử đợc nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao

- CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa oxit axit

- Tính chất hoá học C0 C02

- øng dơng cđa C0 vµ C02 Kỹ năng:

- Bit suy lun t tớnh cht đến ứng dụng C0 C02

- RÌn kỹ viết PTPƯ, kỹ quan sát làm thí nghiÖm

- Kỹ liên hệ thực tế Thỏi :

- HS say mê nghiên cứu làm thí nghiệm, yêu thích môn II Đồ dùng dạy häc:

1 GV:

- Ho¸ chÊt, dơng thí nghiệm nh yêu cầu SGK

- Phiếu häc tËp, b¶ng phơ HS:

- PhiÕu häc tập, bảng phụ III Phơng pháp:

- Trc quan,vn đáp,hoạt động nhóm IV Tổ chức dạy học

- Khởi động

- Thêi gian:8p

- Mơc tiªu:KiĨm tra kiến thc cũ

+ Nêu tính chất hoá học C viết PTPƯ minh hoạ + HS lµm bµi tËp ( SGK-84

- Thêi gian:10p

- Mục tiêu:HS biết đợc tính chất cacbon oxit

- §å dïng dạy học:,

- Cách tiến hành: Nhóm bàn

Hoạt động GV HS Nội dung

- GV yêu cầu học sinh đọc thông tin tính chất vật lý, tự trình bày, học sinh khác bổ xung, giáo viên nhận xét

- GV tiến hành thí nghiệm cho nhóm quan sát, học sinh ghi nhận xét phiếu cá nhân, cử đại diện trình bầy, nhóm nhận xét, viết PTPƯ - C0 cịn đợc dùng ngành cơng nghiệp nào, PTPƯ minh hoạ

- C0 cã øng dơng g×? (dùa vào thông tin SGK-85)

I Các bon oxit: C0 =28.

1 TÝnh chÊt vËt lý: - SGK

2 Tính chất hoá học: a) C0 oxit trung tính:

- điều kiện thờng, C0 không tác dụng với H20 với axit bazơ

b) Tính chất hoá học: * C0 chất khử: to

C0+Cu0  Cu+C02

- C0 khư c¸c oxit sắt lò cao to

Fe304+4C0 3Fe+4C02

* C0 cháy oxi không khí tạo ngän lưa mÇu xanh

to

2C0+02 2C02 ứng dụng: - SGK-85 Hoạt động 2 Cacbon đioxit

- Thêi gian:15p

- Mục tiêu:HS biết đợc tính chất vật lí tính chất hoỏ hc ca cacbon ioxit

- Đồ dùng dạy häc:,

- Cách tiến hành: Nhóm lớn - HS đọc thơng tin SGK, nêu tính chất vật lý C02?

- Tại khói lại tạo thành cột? - Tại lại rót đợc C02 từ cốc lọ sang cốc kia?

- T¹i më chai nớc giải khát có tợng sủi bọt?

- GV làm thí nghiệm, học sinh quan sát ghi tợng phiếu cá nhân, gọi đại diện trình bầy viết PTPƯ

- HS đọc thông tin tính chất C02 tác dụng với kiềm, nhận xét tỷ lệ số mol

- Khi để vôi sống lõu ngy s cú hin

II Các bon điôxit: C02 = 44 1 TÝnh chÊt vËt lý:

- (SGK)

2 TÝnh chÊt ho¸ häc:

- C¸c nhóm quan sát thí nghiệm, ghi chép tợng, phát biĨu ý kiÕn, c¸c nhãm kh¸c bỉ xung

a) T¸c dơng víi níc:

C02+H20 H2C03 b) T¸c dơng víi dd baz¬: C02+Na0H NaHC03 C02+2Na0H Na2C03+H20

tợng ?

- Qua thí nghiƯm vỊ tÝnh chÊt, em cã nhËn xÐt g× vỊ C02?

- Em h·y cho biÕt øng dơng cđa C02 dựa vào tính chất

c) Tác dụng với axit baz¬ C02+Ca0  CaC03

* KL:

- C02 cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa oxit axit

3 øng dơng: - SGK-87

V Tỉng kÕt vµ híng dÉn vỊ nhµ 12p Cđng cè

- GV ph¸t phiÕu häc tËp cho häc sinh néi dung ghi phiÕu häc tËp nh sau:

- Để hấp thụ 8g Na0H cần 44,8l C02( Đktc) muối đợc tạo thành với khối lợng bao nhiêu?

- C¸c nhóm làm tập phiếu học tập, trình bầy - Nhóm khác nhận xét hoàn thiện

nNa0H= 0,2mol

40



nC0 2= v 0,2mol

4 , 22

8 , 44 ,

22

Muối tạo thành muối axit C02+Na0H  NaHC03 nNaHC03=nC02=nNa0H=0,2 mol mNaHC03=0,2.84=16,8 g HDVN

- Yêu cầu HS học làm tập:1,2,3,4,5

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 35: «n tËp häc kú I I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại để học sinh thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2 Kỹ năng:

- T tớnh cht hoỏ hc ca chất vô cơ, kim loại biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngợc lại, đồng thời xác định đợc mối quan hệ loại chất

- Từ biến đổi cụ thể rút đợc mối quan hệ loại chất II Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- số biểu bảng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm, đáp án trả lời

- số tập kẻ sẵn bảng phụ, đáp án HS:

III phơng pháp

- Trc quan,vn ỏp,hot ng nhúm IV.T chức dạy học:

- Khởi động

- Thêi gian:

- Mơc tiªu: KiĨm tra kiÕn thøc cị

KiĨm tra lång ghÐp mơc kiÕn thøc cÇn nhí

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

- Thời gian:15p

- Mục tiêu: HS nhớ lại kiến thức

- Đồ dùng dạy häc

- Cách tiến hành: hoạt động nhóm

Hoạt động GV Hoạt động HS

- HS đọc thông tin mục kiến thức cần nhớ trao đổi, thảo luận, viết PTPƯ minh hoạ

- Các nhóm cử đại diện lên trình bày, nhóm khác bổ xung, giáo viên nhận xét hoàn thiện

- Cho học sinh thảo luận nhóm để viết sơ đồ chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại

- Các nhóm cử đại diện lên trình bày  nhóm khác bổ xung

- GV bỉ xung råi hoµn thµnh PT

I Kiến thức cần nhớ

- Các nhóm thảo luận ghi chép kiến thức phiếu học tập phát biểu Sự chuyển đổi kim loại thnàh loại hợp chất vô

to

a) Zn+2HCl  ZnCl2 Cu+Cl2 CuCl2

b) Na  Na0H Na2S04 2Na+2H20 2Na0H+H2 2Na0H+H2S04 Na2S04+H20 Na2S04+BaCl2 BaS04 +H20

c) Ba Ba0 Ba(0H)2 BaC03 BaCl

2Ba+02 2Ba0

Ba0+H20  BA(0H)2 Ba(0H)2+C02 BaC03

BaC03+HCl BaCl2+C02+H20

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

a CuCl2+Fe Cu+FeCl2

b Fe2(S04)3 Fe(0H)3 Fe203+Fe 1 Fe2(S04)3+6K0H 2Fe(0H)3+3K2S04 to

2 2Fe(0H)3 Fe203+3H20 3 Fe203+3C0 2Fe+3C02 c Cu(0H)2 CuS04 Cu

1 Cu(0H)2+H2S04 CuS04+2H20 2 3CuS04+2Al Al2 (S04)3+3Cu d Cu0 Cu

to

Hoạt động 2: Bài tập

- Thêi gian:25p

- Mục tiêu:HS biết làm tập

- §å dïng d¹y häc

- Cách tiến hành: hoạt động nhóm Bài tập 1: Nhóm 1, 2, 3.

Cho chất sau: CaC03, FeS04, H2S04, K2C03, Cu(0H)2, Mg0 chất tác dụng đợc với:

a) dd HCl b) dd K0H c) dd BaCl2

Viết PTPƯ sảy

Bài tập 2: Nhóm 4, 5, 6. (SGK-72)

- Phân cơng nhóm làm dẫy chuyển hố  Cử đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác bổ xung

Bµi 3: ( SGK-72) - Nhãm 1, 2,

Bµi ( SGK-72)

- Nhãm 4, 5,

Các nhóm làm tập phiếu học tập, cử i din trỡnh by

- Học sinh lên bảng lµm bµi tËp, hs

II Bµi tËp:

- Các nhóm làm tập theo phân cơng bảng phụ, đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung

a) C¸c chÊt t¸c dơng víi dd HCl CaC03+2HCl CaCl2+C02+H20 K2C03+2HCl 2KCl+C02 +H20 Cu(0H)2+2HCl CuCl2+H20 Mg0+2HCl MgCl2+H20 b) C¸c chÊt t¸c dơng víi K0H FeS04+2K0H Fe(0H)2+K2S04 H2S04+2K0H K2S04+2H20 c) C¸c chÊt t¸c dơng víi BaCl2: FeS04+BaCl2 FeCl2+BaS04 H2S04+BaCl2 2KCl+BaS04 K2S04+BaCl2 2KCl+BaC03 Bµi tËp:

- Các nhóm làm tập bảng phu, cử đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung

Cho chÊt sau: Al, AlCl3, Al(0H)3, Al203

a) Al AlCl3 Al(0H)3 Al203 to

2Al+3Cl2 2AlCl3

AlCl3+3Na0H Al0H)3 +3NaCl to

Al(0H)3 Al203+H20

b) Al203 Al AlCl3 Al(0H)3 to

Al203+3C0 2Al+3C02 to

2Al+3Cl2 2AlCl3

AlCl3+3Na0H Al(0H)3 +3 NaCl. Bµi 3:

- Các nhóm làm tập bảng phụ, đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung

- Cho dd Na0H vµo kim loại, kim loại tan Al

2Al+2Na0H+2H20 2NaAl02+3H2 

bæ xung hoµn thiƯn bµi tËp - GV nhËn xÐt

Bµi 9: ( SGK-72)

- Y/ cầu đại diện nhóm trình bày, nhóm bổ xung GV nhận xét

- Nhãm 1, 2,

Bµi 10 ( SGK-72) - Nhãm 4, 5,

- GV gọi đại diện nhóm trình bày - nhóm bổ xung cho - GV nhận xét hoàn thiện tập

- Kim loại lại Ag Bài 4:

Cho kim loại vào dd Na0H nh«m tan:

2Al+2Na0H+2H20 2NaAl02+3H2 

cho kim loại lại vào dd Ag(N03)2 Cu tan đẩy bạc Cu+Ag(N03)2 Cu(N03)2+Ag Lọc Ag rửa sạch, sấy khô ta đợc Ag tinh khiết

Bµi 9:

- Các nhóm làm tập bảng phụ, đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung

MFeCl 2=c mdd 3,25g

100 10 , 32 100

%

- gọi khối lợng Fe hoá trÞ x  FeClx FeClx+xAgN03 Fe(N03)x+xAgCl 56+35,5x 143,5x 3,25g 8,61g 8,61(56+35,5x)=3,25+143,5x

x=

VËy kim loại cần tìm có hoá trị 3: FeCl3+3AgN03 Fe(N03)3+3AgCl Bài 10:

Khối lợng dd CuS04 là:

D = m D.V 1,12.100 112(g)

v m

 

 

mCuS0 4=c mdd 11,2g

100 112 10 100

%

 

Fe+Cus04 FeS04+Cu XÐt tû lª:

160 , 11 56

96 ,



0,035<0,07

CuS04 d, ta tÝnh c¸c chÊt theo Fe * Theo PT: nCuS0 4=nFeS0 4=nFe=0,035 mol

nCuS04(d)=0,07-0,035=0,035 mol V Tỉng kÕt vµ híng dÉn vỊ nhµ 5p

1 Cđng cè-híng dÉn

2.HDVN