Giao an 10 chuan

* Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các ng[r]

Tiết 1,2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM A MỤC TIÊU

1) Kiến thức

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức học THCS có liên quan đến lớp 10 - Phân biệt khái niệm nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất, hỗn hợp

2) Kỹ năng

- HS rèn luyện kỹ lập CT, tính theo cơng thức phương trình phản ứng - Tỉ khối chất khí

- Chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đkc (V), số mol phân tử chất (A)

B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS

 GV : Hệ thống tập câu hỏi gợi ý

 HS : On tập kiến thức thông qua họat động giải BT

C TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC

Hoạt động GV Hoạt động HS

* GV Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm : nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, nguyên chất hỗn hợp Lấy ví dụ

I Các khái niệm chất 1) Nguyên tử

- Là hạt vô bé tạo nên chất

- Nguyên tử ngtố gồm có : + Hạt nhân mang điện tích (+), tâm ngtử + Lớp vỏ tạo e mang đtích (-), chuyển động xq hạt nhân xếp thành lớp - Hạt nhân tạo hạt p hạt n

+ Hạt proton (p) : mang điện tích (+), có khối lượng lớn khối lượng e khỏang 1836 lần

+ Hạt nơtron (n) : khơng mang điện, có khối lượng khối lượng hạt p

- Khối lượng nguyên tử coi khối lượng hạt nhân Vậy, nói khối lượng ngtử :

mngtư = mp + mn

I Các khái niệm chất 1) Nguyên tử

- Là hạt vô bé tạo nên chất - Nguyên tử gồm có :

+ Hạt nhân mang điện tích dương, nằm tâm nguyên tử

+ Lớp vỏ tạo e mang điện tích âm, chuyển động xq hạt nhân xếp thành lớp

- Hạt nhân tạo hạt p hạt n

+ Hạt proton (p) : mang điện tích (+) + Hạt nơtron (n) : không mang điện - Khối lượng nguyên tử

mngtư = mp + mn - Trong nguyên tử : số p = số e vd : Nguyên tử Oxy

+ Hạt nhân có 8p 8e

+ Vỏ nguyên tử có 8e chuyển động xq hạt nhân lớp

2) Phân tử

- Là hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

- Thông thường phân tử gồm nguyên tử trở lên

- Phân tử gồm nguyên tử lọai : O2, Cl2, N2…,có thể gồm nguyên tử khác loại : H2O, CaO, NaOH … - Phân tử khối khối lượng phân tử tính đvc, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

vd :

4) Đơn chất, hợp chất

a) Đơn chất : có loại (kim lọai phi kim) * Kim lọai : nhiệt độ thường, kim lọai chất rắn (trừ Hg chất lỏng), dẫn nhiệt, điện tốt, có ánh kim sau bề mặt đánh bóng

vd : Fe, Cu, Ca, Ag …

* Phi kim : đkt, phi kim tồn dạng : - Khí Hydro (H2), khí (O2) …

- Lỏng : Brôm (Br2)

- Rắn : Cacbon (C) , lưu huỳnh (S), Photpho (P) Phi kim tính chất kin lọai b) Hợp chất

Trong hợp chất, ngtử ngtố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

vd1 : Trong phân tử nước (H2O) Tỉ lệ nguyên tử : H : O = 2:1 Thứ tự liên kết : H-O-H

vd2 : Trong phân tử nước (H2SO4) Tỉ lệ nguyên tử : H : S : O = 2: : Thứ tự liên kết : H-O O S H-O O

* Nếu phân tử bị chia nhỏ khơng cịn mang tính chất chất

vd : Phân tử CaCO3 nung bị phân hủy thành CaO CO2 Hai chất tạo thành khơng cịn tính chất CaCO3

3) Nguyên tố hóa học

- Là tập hợp nguyên tử nguyên tố, có số proton

- Các nguyên tử thuộc nguyên tố có tính chất hóa học giống

vd : Tập hợp ngtử Clo (có 17 p hạt nhân) làm thành nguyên tố Clo

4) Đơn chất, hợp chất

a) Đơn chất : Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

vd : Khí Hydro (H2), khí nitơ (N2), sắt (Fe), nhơm (Al) …

b) Hợp chất : Là chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hóa học

vd : Nước (H2O) tạo nên từ ngtố H O H2SO4 tạo nên từ nguyên tố H, S O

II Mol

1) Mol ?

Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất

- Con số 6.1023 gọi số Avogadro, ký hiệu N

- Đối với phân tử có nhiều nguyên tử, nói mol cần phân biệt mol nguyên tử hay mol phân tử

2) Khối lượng mol * Ký hiệu : M

-GV gọi HS lên bảng viết công thức.

IV Công thức -GV đề cho 1) Khối lượng m 2) Thể tích khí (đkc)

3) Thể tích khí t0C, P, V

4) Thể tích dd, CM

vd :

+ K.lượng mol nguyên tử Oxy : MO = 16 g + K.lượng mol phân tử Oxy : MO2= 32g

+ K.lượng mol phân tử nước : MH2O= 18 g 3) Thể tích mol chất khí

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm mol (tức chiếm N phân tử) chất khí

- Trong đk nhiệt độ áp suất, thể tích mol chất khí

- Ở đkc (t0 = 00C, P= 1atm), thể tích mol chất khí 22,4 lít

V0

2

H = V0

2

O = V0

2

CO = … = 22,4 lít - Ở đkt (t0 = 200C, P= 1atm), mol chất khí tích 24 lít

III Tỉ khối chất khí

1) Tỉ khối khí A so với khí B Để biểu thị khí A nặng hay nhẹ khí B lần, ta dùng đại lượng tỉ khối dA/B =

B A

M M

vd: Khí cacbonic nặng hay nhẹ khí Hydro lần

dco2/H2 =

2 H CO M M

= 44

= 22 Khí cacbonic nặng khí Hydro 22 lần 2) Tỉ khối khí A so với khơng khí KK hỗn hợp nhiều khí, khối lượng mol TB KK (đkc) 29

dA/KK = KK

A

M M

=

29

A

M

vd: Khí SO2 nặng hay nhẹ khơng khí lần

dso2/KK = KK SO

M M

2 =

29 64

= 2,21 Khí SO2 nặng khơng khí 2,21 lần IV Cơng thức

1) Tính số mol (n)

 n =

M m

 n = 22V,4  n =

RT PV

 n = CM V

2) Tính khối lượng dung dịch

 mdd = C mct

5) Khối lượng chất tan, %C

6) Thể tích dd, D

vd : Hòa tan hh gồm (Fe Zn) 500 ml dd HCl 0,4M thu dd A 1,792 lít khí Hydro (đkc) Cơ cạn dd A thu 10,52 gam muối khan

a) Tính khối lưọng hh ban đầu ?

b) Tính nồng độ mol chất dd A ? V Phân lọai chất vô

-GV gọi HS1 nhắc lại hợp chất vô : oxit, axit, baz, muối

-GV gọi HS2 lên bảng viết vd tính chất

 mdd = V D

V Phân lọai chất vô

1) Oxit : Là hợp chất gồm nguyên tố Oxy nguyên tố khác

a) Oxit baz (oxit KL) CaO + CO2  CaCO3

Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O

b) Oxit axit (oxit PK) SO2 + CaO  CaSO3

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH  NaHCO3

c) Oxit lưỡng tính (oxit KL) Tác dụng với axit hay baz tạo thành muối ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O

2) Baz : hợp chất gồm KL kết hợp với nhóm –OH

+ Baz tan : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 +Baz khơng tan : Cu(OH)2, Fe(OH)3 …

 Hóa tính

- Làm quỳ tím hóa xanh

- Tác dụng với Axit, Oxit axit, muối NaOH + HCl  NaCl + H2O

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

2NaOH + FeCl2  2NaCl + Fe(OH)2

3) Axit : hợp chất gồm Hydo kết hợp với gốc axit

+ Axit mạnh : HCl, H2SO4, HNO3, … +Axit yếu : H2S, H2CO3, H2SO3 …

 Hóa tính

- Làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với KL trước H, Baz, Oxit baz, muối

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

HCl + NaOH  NaCl + H2O

2HCl + CuO  CuCl2 + H2O

HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

4) Muối : hợp chất gồm kim lọai kết hợp với gốc axit

+ Muối tan : NaCl, CuSO4, KNO3, … +Muối không tan : CuS, FeCO3, AgCl …

 Hóa tính

Tác dụng với KL đứng trước , axit, baz kiềm , muối

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O+ CO2

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

KCl + AgNO3  AgCl + KNO3

Bài

Về kiến thức: Học sinh hiểu:

- Thành phần nguyên tử gồm: vỏ electron nguyên tử hạt nhân Vỏ electron nguyên tử gồm e Hạt nhân gồm hạt proton nơtron

- Khối lượng điện tích electron, proton nơtron.Kích thước khối lượng nhỏ nguyên tử

Kĩ năng:

-HS tập nhận xét rút kết luận từ thí nghiệm viết SGK HS biết sử dụng đơn vị đo lường như: u, đvđt, nm, Ao biết giải dạng tập qui định.

II CHUẨN BỊ: * Giáo viên:

– Tranh ảnh số nhà bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo nguyên tử – Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực

* Học sinh: đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III NỘI DUNG BÀI GIẢNG:

Hoạt động Thầy Trò NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1: Vào bài

- GV: Ở lớp biết khái niệm nguyên tử Hãy nhắc lại khái niệm nguyên tử gì?

- HS: Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện

- GV: Nguyên tử tạo thành từ hạt nào?

- HS: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

- GV: Nêu kí hiệu loại hạt?

- HS: Hạt proton (p), nơtron (n), electron (e) - GV viết tóm tắt sơ đồ:

Nguyên tử hạt nhân (p, n) Vỏ (e)

- GV: Như vậy, biết nguyên tử gì? Nhưng ngun tử có kích thước, khối lượng thành phần cấu tạo nào? Kích thước, khối lượng hạt tạo nên nguyên tử bao nhiêu? Bài học hơm giải đáp câu hỏi Hoạt động 2: Sự tìm electron

- GV nhắc lại cấu tạo nguyên tử gồm hạt e, p n Vậy người phát loại hạt đó? Chúng ta nghiên cứu loại hạt - Giáo viên treo sơ đồ thí nghiệm tìm tia âm cực tính chất tia âm cực, gợi ý, yêu cầu học sinh nhận xét

- Học sinh rút nhận xét: Tia âm cực chuyển động nhanh, truyền thẳng chùm hạt mang điện tích âm

* Giáo viên kết luận: Những hạt tạo thành tia âm

I THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ Sự tìm electron (e)

- Tia âm cực: chùm hạt chuyển động nhanh, truyền thẳng mang điện tích âm, cịn gọi các electron., kí hiệu e

cực electron, kí hiệu e

Hoạt động 3: Sự tìm hạt nhân nguyên tử * GV sử dụng hình 1.4 SGK tr 6, yêu cầu HS nêu nhận xét

* GV: Nguyên tử trung hòa điện, mà nguyên tử có electron mang điện tích âm phải có phần mang điện tích dương Phần mang điện tích dương phân tán nguyên tử hay tập trung vùng nguyên tử? Làm để chứng minh điều đó?

* GV: Hạt  gì? Sự bật ngược trở lại hay lệch

hướng hạt  bắn phá vàng

phần tử mang điện tích dương, hạt nhân ngun tử Tại có hạt  bị bật

trở lại?

* HS quan sát hình vẽ mơ tả thí nghiệm,nhận xét: Xem hạt nhân gồm proton mang điện tích dương chiếm thể tích nhỏ tập trung tâm nguyên tử

* GV nhấn mạnh: Nguyên tử phải chứa phần mang điện dương tâm hạt nhân có khối lượng lớn, lại có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử

Hoạt động 4: Cấu tạo hạt nhân nguyên tử * GV: Hạt nhân ngun tử phần tử khơng cịn phân chia hay hạt nhân cấu tạo từ hạt nhỏ

* GV mô tả thí nghiệm Rơ- – năm 1918: Bắn hạt a vào hạt nhân nguyên tử Nitơ xuất hạt nhân nguyên tử Oxi hạt proton mang điện dương

* HS rút nhận xét: Hạt proton thành phần cấu tạo hạt nhân ngun tử

* GV mơ tả thí nghiệm Chat- Uých năm 1932: Bắn hạt a vào hạt nhân nguyên tử Beri xuất hạt nhân nguyên tử Cacbon nơtron không mang điện

* HS rút nhận xét: Hạt nơtron thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử

* GV: Như hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt nào?

* HS: Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton nơtron

* GV: Vì nơtron khơng mang điện, để đảm bảo ngun tử trung hịa điện số proton hạt nhân phải số electron lớp vỏ Hoạt động 5: Cấu tạo nguyên rử

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử

- Nguyên tử phải chứa hạt nhân mang điện dương, có khối lượng lớn, có kích thước nhỏ so với ngun tử

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng

Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: - Hạt nhân nguyên tử cấu tạo gồm: * Các hạt proton mang điện tích dương * Các nơtron không mang điện

Kết luận:

Nguyên tử cấu tạo gồm phần: Lớp vỏ hạt nhân

Vỏ nguyên tử : chứa electron Nguyên tử (điện tích âm) Nhân : chứa proton nơtron (điện tích dương) (khơng mang điện) Ngun tử trung hòa điện nên số proton = số electron

II KHỐI LƯỢNG VÀ KÍCH THƯỚC NGUYÊN TỬ

1 Kích thước nguyên tử:

* GV: Như nguyên tử tạo nên từ hạt nào?

* HS trả lời

Hoạt động 6: Khối lượng điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử

* GV yêu cầu hs quan sát bảng 1.1/8, nhận xét điện tích hạt e, p, n

* HS quan sát , trả lời

* GV bổ sung: Vì electron proton có giá trị tuyệt đối nhau, khác dấu điện tích, suy quy ước

Khối lượng: mp mn  1u

me 0,0055 u

Hoạt động 7: Đơn vị khối lượng kích thước nguyên tử

* GV giới thiệu: Để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử hạt p, n, e người ta dùng dơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u, u gọi đ V c

Khối lượng nguyên tử nhỏ, nhỏ khối lượng nguyên tử H: 1,67.10-27kg.

* GV phân biệt cho HS khối lượng tuyệt đối khối lượng tương đồi nguyên tử Cần lưu ý khối lượng tương đối thứ nguyên * GV: Cho vd, yêu cầu hs trả lời

* GV: Tính tỉ lệ đường kính nguyên tử đường kính hạt nhân?

* GV bổ sung: hạt nhân có kích thước nhỏ so với nguyên tử nên xem nguyên tử có cấu tạo rỗng

Hoạt động 8: Củng cố tồn bài

* GV: Ngun tử có cấu tạo gồm loại hạt nào? Nêu điện tích khối lượng loại hạt? * HS trả lời

* GV lập bảng tổng kết * HS làm tập trắc nghiệm: Phát biểu sau đúng?

1nm = 10-9 m 1A = 10-10m

2 Khối lượng nguyên tử:

* Khối lượng tuyệt đối nguyên tử (kg): mngtử = me + mp + mn

mC

1u = = 1,67 10-27 kg 12

* VD: Tính khối lượng tương đối nguyên tử hidro theo đvC, biết KLNTtuyệt đối hidro 1,67.10 -27kg

Giải

mngtử H = 1,67.10-27 kg : 1,67.10-27 kg  Đặc

tính hạt

Vỏ electron của nguyên tử

Hạt nhân

Electron (e) Proton (p) Nơtron (n) Điện

tích q

-1,6.10-19 C +1,6.10-19 C qn = 0 Khối

lượng m

9,1.10-31kg = 0,0055u

1,67.10-27kg = u

1,67.10-27kg = 1u

* Quy ước: đvđt = 1,6.10-19 C, nên:  Điện tích e (qe) =

a) Nguyên tử có cấu tạo gồm hai phần (vỏ nhân nguyên tử)

b) Nguyên tử có cấu tạo gồm ba lớp (vỏ electron, lớp proton, lớp nơtron) c) Nguyên tử có cấu tạo đặc

d) Nguyên tử phần tử mang điện nhỏ phân chia Điền vào chổ trống :

Nguyên tử có thật có cấu tạo phức tạp gồm ……… mang

điện ………và

……… mang điện

………

Bài 2

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Về kiến thức Học sinh hiểu:

 Điện tích hạt nhân, số khối nguyên tử gì?

 Thế nguyên tử khối, cách tính ngun tử khối Định nghĩa ngun tố hóa học

sở điện tích hạt nhân Thế số hiệu nguyên tử Kí hiệu nguyên tử cho ta biết điều Định nghĩa đồng vị Cách tính ngun tử khối trung bình ngun tố

 Học sinh rèn luyện kỹ để giải tập có liên quan đến kiến thức sau: điện tích

hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học

II CHUẨN BỊ

GV nhắc nhở HS học kĩ phần tổng kết III KIỂM TRA BÀI CŨ

Nêu cấu tạo nguyên tử cho biết đặc tính loại hạt? IV BÀI GIẢNG

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1: Điện tích hạt nhân Từ kiểm tra cũ GV dẫn dắt:

* GV: Hạt nhân nguyên tử gồm p n có p mang điện Mỗi hạt p mang điện tích 1+ Vậy suy số đơn vị điện tích hạt nhân số p Nguyên tử trung hòa điện Điện tích hạt electron 1- Suy nguyên tử số p = số e

* GV: Ngun tử Nitơ có điện tích hạt nhân 7+ Hỏi nguyên tử N có proton electron?

* HS: Nguyên tử N có p e

- GV: Như biết điện tích hạt nhân Z+ số đơn vị điện tích hạt nhân Z Em thiết lập biểu thức liên hệ số dơn vị điện tích hạt nhân, số p số e?

* HS: Số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e Hoạt động 2: Số khối hạt nhân

* GV: Tìm hiểu SGK, em cho biết số khối gì? * HS trả lời

* GV đưa số ví dụ để HS vận dụng biểu thức tính số khối A = Z + N:

Hạt nhân Li có p n, số khối nguyên tử Li bao nhiêu?

* HS: A = Z + N = P + N = + =

* GV kết luận: Số dơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A xem số đặc trưng cho hạt nhân nguyên tử, ta biết Z A nguyên tử ta biết số p, số e số n nguyên tử đó:

N = A – Z

* GV cho HS áp dụng tập:

Nguyên tử Na có A = 23 Z = 11 Hãy tính số p, số e n?

* HS trả lời

Hoạt động 3: Nguyên tố hóa học

* GV: Hiện người ta biết khoảng 92 nguyên tố hóa học tự nhiên 18 nguyên tố hóa học nhân

I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Điện tích hạt nhân:

- Hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+ - Vì ngun tử trung hịa điện  Số p = Số e

Vậy:

Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = sốe VD: Số điện tích hạt nhân nguyên tử Nitơ  Nguyên tử Nitơ có:

* proton * electron * ĐTHN = +

3 Số khối hạt nhân :

- Số khối (A) tổng số hạt proton (Z) tổng số hạt nơtron (N)

A = Z + N

VD: Nguyên tử Kali có 19 proton, 20 nơtron  Số khối nguyên tử Kali:

A = 19 + 20 = 39

* Số điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng cho hạt nhân hay nguyên tử

VD: Nguyên tử Na có A = 23, Z = 11  Nguyên tử

Na có 11 proton, 11 electron 12 nơtron

II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Định nghĩa:

Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân

tạo.Dựa vào SGK em cho biết ngtố hóa học gì?

* HS nghiên cứu SGK trả lời

* GV giúp HS phân biệt khái niệm nguyên tử nguyên tố hóa học Chú ý nhấn mạnh ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân có tính chất hóa học giống Nếu điện tích hạt nhân Z thay đổi tính chất nguyên tử thay đổi theo (tức tạo nguyên tố mới)

Hoạt động 4: Số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tử

* GV đưa số ví dụ để hs nắm mối liên hệ số hiệu nguyên tử, số e, số p, số điện tích hạt nhân

* HS nghiên cứu SGK để hiểu số hiệu nguyên tử Số hiệu nguyên tử nói lên điều * GV: Kí hiệu ngun tử thường kèm theo số đặc trưng biết cấu tạo nguyên tử Những số xem đặc trưng nguyên tử?

*HS: Đó số khối, số đơn vị điện tích hạt nhân * GV đưa số ví dụ để HS nắm kí hiệu nguyên tử

* Yêu cầu HS cho biết số khối, số p, số e, số n, số z vd

Hoạt động 5: Đồng vị

* GV HS giải tập: Hãy tính số p, số n để proti, đơteri, triti theo kí hiệu nguyên tử sau:

1H 21H 31H Từ rút nhận xét

* HS trả lời: Proti hạt nhân có 1p, khơng có n Đơteri có 1p, 1n Triti có 1p, 2n

Như có nguyên tử có số p, khác số n * GV: Các nguyên tử có số p nên có

điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố hóa học Tuy nhiên, chúng có số khối A khác số n khác

* GV: Cho nguyên tử sau:

12 15 14 15 16 17 6A B C D E F7 8

Các nguyên tử đồng vị với nhau? * HS trả lời giải thích

* GV lưu ý:

 Do điện tích hạt nhân định tính chất nên

đồng vị có

* Tính chất hóa học giống

Số hiệu nguyên tử:

Số hiệu nguyên tử = Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron

Ví dụ:

Kí hiệu nguyên tử:

X: kí hiệu nguyên tố AX

Z A: Số khối

Z: Số hiệu nguyên tử (Ví dụ)

23Na

11 III ĐỒNG VỊ:

- Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử co số proton khác nhau số nơtron Do số khối A khác nhau. Vd: H có đồng vị:

11H 21H 31H Proti Đơteri (21D ) Triti (31T) (99,98 ) ( 0,016 ) (0,004 )

* Lưu ý:

 Các đồng vị có tính chất hóa học giống

IV NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

Nguyên tử khối:

- Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử

3 11 19 2 6 8

* Một số tính chất vật lí khác (số n khác) Hoạt động 6: Nguyên tử khối

* GV yêu cầu HS đọc định nghĩa nguyên tử khối SGK

* GV: Khối lượng nguyên tử H 1,67 10-27 kg = 1u khối lượng tuyệt đối nguyên tử H Nguyên tử khối (khối lượng tương đối nguyên tử H) là: 1u / u =

Như vậy, nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử gấp lần so với đơn vị u Do đó, ngun tử khối khơng có thứ ngun

* GV: Vì khối lượng electron qúa nhỏ nên cách gần xem khối lượng nguyên tử tổng khối lượng p n hạt nhân, tức Mngử = A

* HS làm tập: Xác định nguyên tử khối P, biết P có Z = 15, N = 16

Hoạt động 7: Nguyên tử khối trung bình ngun tố hóa học

* GV: Vì hầu hết nguyên tố hỗn hợp nhiều đồng vị nên nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị

* HS lên bảng làm ví dụ SGK * GV hướng dẫn, HS lên bảng làm Hoạt động 8: Củng cố toàn bài

GV chia lớp thành nhóm thảo luận, cử đại diện lên bảng trình bày

Xác định số điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, số khối của:

7Li, 23Na, 39K, 4He, 12C, 16O

2 Cho biết nguyên tử đồng vị Giải thích?

5A B C D E G H

10

29 64

36 84

5 11

26 54 109 29

63 47

khối lượng hạt nhân tức tổng khối lượng proton nơtron hạt nhân nguyên tử - Nguyên tử khối = A ( số khối)

2 Nguyên tử khối trung bình: A a.A b.B

a b

 



 

A nguyên tử khối trung bình A, B… nguyên tử khối đồng vị

a, b…… thành phần %, tỉ lệ số nguyên tử, số nguyên tử đồng vị

 VD1 : Clo hỗn hợp hai đồng vị bền

Cl

35

17 chiếm 75,77% 1737Cl chiếm 24,23% tổng

số nguyên tử clo tự nhiên Nguyên tử khối trung bình clo là:

35,5

100 37 23 , 24 100

35 77 , 75

 

 A

 Dặn dò: làm tập sgk/13,14

Baøi 3

LUYỆN TẬP

THÀNH PH N NGUYÊN T Ầ Ử

A MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức:

Giúp học sinh củng cố thành phần nguyên tử ,hạt nhân nguyên tử , kích thước , khối lượng,

điện tích hạt

Định nghĩa ngun tố hóa học , kí hiệu nguyên tử , đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối

trung bình 2/ Kĩ

Học sinh rèn luyện kĩ xác định số electron , số proton , số nơtron nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử

B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS * GV :

* HS :

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:

Hoạt động GV Hoạt động HS

A- KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:

Nguyên tử tạo nên electron hạt nhân Hạt nhân tạo nên proton nơtron.

qe = –1,602.10–19C, quy ước 1– ; me  0,00055u qp = 1,602 10–19C, quy ước 1+ ; mp  1u

qn = ; mn  1u

Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton= số electron

Số khối A = Z + N.

Nguyên tử khối coi tổng số proton nơtron ( gần đúng)

Nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị nguyên tử khối trung bình đồng vị

Nguyên tố hóa học nguyên tử có số Z Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số Z, khác số N

B-BÀI TẬP: Gọi học sinh trả lời câu hỏi sách giáo khoa: 1, 2, 4, 5, trang 18

1 Thành phần ngun tử gồm có gì?

2 Trả lời khái niệm sau? a Số khối ?

b Nguyên tử khối gì?

c Nguyên tử khối trung bình gì? d Nguyên tố hóa học gì?

e Thế đồng vị?

Bài :

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC

4 Về kiến thức Học sinh hiểu:

 Trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ electron nguyên tử  Cấu tạo vỏ electron nguyên tử Lớp, phân lớp electron Số electron có lớp,

 Học sinh rèn luyện kỹ để giải tập có liên quan đến kiến thức sau: phân

biệt lớp electron phân lớp electron; số electron tối đa phân lớp, lớp; cách kí hiệu lớp, phân lớp; phân bố electron lớp (K, L , M) phân lớp (s, p, d) II CHUẨN BỊ

Tranh vẽ loại mơ hình vỏ electron nguyên tử III KIỂM TRA BÀI CŨ

1 Thế đồng vị? IV BÀI GIẢNG

HOẠT ĐƠNG THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1: Sự chuyển động e trong nguyên tử

* HS quan sát sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ- dơ- Bo nhận xét chuyển động electron * GV nêu ưu điểm thuyết Bo mặt hạn chế

Mơ hình hành tinh ngun tử Rơ-dơ-pho Bo có tác dụng lớn đến phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử khơng đầy đủ để giải thích tính chất nguyên tử

Ngày nay, người ta biết electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân nguyên tử không tuân theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ electron nguyên tử

* GV: Vậy electron phân bố xung quanh hạt nhân theo quy luật nào?

Hoạt động 2: Lớp electron

* GV: Trong nguyên tử, e có mức lượng định Các electron có mức lượng gần xếp vào lớp Có lớp electron đánh số kí hiệu K, L, M, N,…

* GV: Em cho biết nguyên tử tạo nên từ hạt gì? Điện tích chúng sao?

* HS: Nguyên tử gồm:

 hạt nhân mang điện tích dương

 electron mang điện tích âm

* GV: Như hạt nhân có hút e khơng? Nếu có, e gần bị hút mạnh hay yếu e xa nhân? Tại sao? * HS: Electron xa hạt nhân có mức

I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ:

- Theo mẫu hành tình nguyên tử Bo: sgk

- Theo quan điểm đại, e chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON: Lớp electron:

 Các electron lớp có mức lượng gần

bằng

- Các lớp electron xếp theo mức lượng từ thấp đến cao:

năng lượng cao hơn, bị hạt nhân hút yếu

 GV: Như vậy, lớp K lớp gần nhân

nhất có mức lượng thấp Càng xa nhân lượng electron cao

Hoạt động 3: GV củng cố nội dung trên, tập trung vào hai ý:

1 Nguyên tố Ca thuộc ô thứ 20 HTTH, suy số hạt cấu tạo nguyên tử?

2 Có lớp electron? Lớp electron nào có mức lượng thấp nhất? Hoạt động 4: Phân lớp electron * GV: Các e có lượng thuộc phân lớp?

* HS: Các electron có lượng xếp vào phân lớp * GV thông báo: Tùy thuộc vào đặc điểm lớp mà lớp có hay nhiều phân lớp Lớp thứ n có n phân lớp

Có phân lớp kí hiệu: s, p, d, f Suy lớp thứ có phân lớp: 1s Lớp thứ có phân lớp: 2s, 2p Lớp thứ có phân lớp: 3s, 3p, 3d Lớp thứ có phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f Hoạt động 5: Số electron tối đa 1 phân lớp, lớp

* GV: Phân lớp s chứa tối đa electron, phân lớp p chứa electron, phân lớp d chứa tối đa 10 electron

Phân lớp electron có đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa

* GV hướng dẫn HS điền vào bảng Từ rút số electron tối đa lớp 2n2

Hoạt động 6: GV cho HS nghiên cứu bảng SGK

Hoạt động 7: Bài tập minh họa * GV làm thí dụ minh họa: Sắp xếp electron váo lớp nguyên tử nitơ

14 7N

2 Phân lớp electron:

 Mỗi lớp chia thành phân lớp

 Các electron phân lớp có lượng

nhau.

 Các phân lớp ký hiệu : s, p, d, f

Số phân lớp = số thứ tự lớp (Thực tế tới lớp thứ tư)

Lớp Số phân lớp Phân lớp

1 s

2 s p

3 s p d

4 s p d f

 Các e phân lớp s gọi electron s

 Các e phân lớp p gọi electron p

III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG PHÂN LỚP, MỘT LỚP

1 S electron t i đa phân l p:ố ố

Phân lớp s p d f

Số e tối đa 10 14

Sự phân bố e vào phân lớp

s2 p6 d10 f14

2 Số electron tối đa lớp

Lớp Các phân

lớp

Phân bố electron phân lớp

Số electron tối đa lớp

lớpK(n=1) s 1s2 2

lớpL(n=2) s, p 2s22p6 8

lớpM(n=3) s, p, d 3s23p63d10 18 …… Tóm lại: n phân lớp

- Lớp thứ n có tối đa 2.n2 electron

* HS lập luận tương tự để xếp electron vào lớp nguyên tử

24 12 Mg

* GV cho HS nghiên cứu hình 1.7 SGK thể phân bố electron lớp nguyên tử N Mg để củng cố kiến thức phần

Hoạt động 8: Củng cố

1 Số dơn vị điện tích hạt nhâ Flo Cho biết mức lượng cao F có chứa electron?

2 Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Cho biết nguyên tố X có bao nhiếu số đơn vị điện tích hạt nhân?

- Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hoà

VD: Xác định số lớp electron nguyên tử sau: 147N , Mg2412 - Nguyên tử N có Z =  hạt nhân có proton, vỏ nguyên tử

có electron phân bố: electron lớp K (n = 1) electron lớp L (n = 2)

- Mg ( Z = 12) có: proton electron gồm: electron lớp K (n = 1); electron lớp L (n = 2) electron lớp M (n = 3)

Tiết nõng cao Sự chuyển động electron ngun tử obitan ngun tử

I – Mơc tiªu KiÕn thøc

HS biÕt vµ hiĨu :

– Trong nguyên tử, electron chuyển động ? So sánh quan điểm Rơ-dơ-pho, Bo Zom-mơ-phen với quan điểm đại chuyển động electron nguyên tử

– Thế obitan nguyên tử, có loại obitan nguyên tử ? Hỡnh dng ca chỳng ?

Kĩ năng

Vận dụng kiến thức học trả lời câu hỏi tập SGK SBT

– Tự học học theo nhóm, biết sử dụng cơng nghệ thơng tin việc tìm kiếm tư liệu, trình diễn báo cáo nhóm

II – Chn bÞ

– GV phóng to hình 1.6 ; 1.7 ; 1.8 ; 1.9 1.10 SGK

– Có thể dùng phần mềm MS.Powerpoint Macro media Flash để mô chuyển động electron nguyên tử

– HS tìm hiểu thêm cấu trúc nguyên tử qua trang web từ điển Encarta, Wikipedia…

III – Thiết kế hoạt động dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Tổ chức tình học tập

Trong nguyên tử, electron chuyển động ? Sự chuyển động electron có tương tự chuyển động hành tinh xung quanh mặt trời ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

GV tổng kết định hướng học

Hoạt động Sự chuyển động electron nguyên tử

GV tổng kết : Theo quan điểm đại, quỹ đạo (đờng đi) electron khơng cịn ý nghĩa Do electron chuyển động nhanh electron H tạo nên đám mây electron

Obitan nguyªn tử khu vực không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất có mặt electron lớn (trên 90%)

Vậy obitan nguyên tử có hình dạng nh ?

HS quan sát hình 1.7 so sánh với hình 1.6, thảo luận nhóm

- Theo quan điểm đại quỹ đạo (đờng đi) electron có cịn ý nghĩa ?

- Vì có electron mà ngời ta gọi đám mây electron nguyên tử hiđro ?

- Obitan nguyên tử ?

Hot ng Tỡm hiểu hình dạng obitan nguyên tử s p

GV tổng kết: Obitan s có dạng hình cầu, tâm hạt nhân nguyên tử Obitan p gồm obitan px, py, pz có dạng hình số Mỗi obitan có định hớng khác khơng gian, chẳng hạn px định hớng theo trục x, obitan y định hớng theo trục y…

HS quan s¸t hình 1.9 1.10, nhận xét hình dạng obitan nguyên tử

- Obitan khác (s, p, d, f) có hình dạng khác

- HS xem hình dạng obitan phức tạp nh d, f phần mềm orbital viewer

Hot động HS vận dụng trả lời tập (SGK)

GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm Đại diện nhóm trình bày kết thảo luận, GV tỉng kÕt, nhËn xÐt

HS: Theo lí thuyết đại, trạng thái chuyển động electron nguyên tử đợc mơ tả hình ảnh đám mây e

Hoạt động HS vận dụng trả lời tập (SGK)

GV tỉng kÕt, bµi tËp nhà Obitan s có dạng hình cầu, tâm hạt nhân

nguyên tử Obitan p gồm obitan px, py, pz cã

dạng hình số Mỗi obitan có định hớng khác không gian

Bài 5

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ (2 tiết) I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Về kiến thức: Học sinh hiểu:

 Thứ tự mức lượng nguyên tử

 Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố

đầu tiên

 Đặc điểm lớp electron ngồi cùng: Lớp ngồi có nhiều electron (ns2np6),

lớp nguyên tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp

2 Về kĩ năng: HS vận dụng:

 Biết dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất hố học

bản ngun tố tương ứng II CHUẨN BỊ:

 Phiếu học tập số số

 Bảng cấu hình electron sơ đồ phân bố electron obitan 20 nguyên tố

III BÀI GIẢNG:

HOẠT ĐỘNG THẦY - TRÒ GHI BẢNG

Hoạt động 1: Tìm hiểu thứ tự mức năng lượng nguyên tử

* GV cho HS nghiên cứu hình 1.10 SGK – Tr 23. Yêu cầu HS nhận xét cách trình bày sơ đồ phân bố mức lượng phân lớp lớp * HS hoạt động theo nhóm cử đại diện nhóm trình bày nội dung sau:

- Sắp xếp theo chiều tăng mức lượng lớp, phân lớp

- Các electron nguyên tử chiếm mức lượng từ thấp đến cao

* GV lưu ý với HS: Mức lượng 4s thấp hơn 3d

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu hình electron của nguyên tử

GV: Cho HS nghiên cứu thí dụ SGK cho biết cách biểu diễn cấu hình electron nguyên tử hiđro (H), heli (He), Liti (Li)?

HS: H (Z = 1): có electron Cấu hình electron H 1s1

He (Z =2): có electron Cấu hình electron He 2s2

Li (Z = 3): có electron Cấu hình electron Li 122 2s1

GV: Hướng dân HS cách biểu diễn cấu hình electron theo lớp cấu hình electron viết gọn Li:

Li (2 /1)

Li viết gọn là: [He] 2s1

* GV nêu bước viết cấu hình electron nguyên tử?

* HS làm việc với SGK

I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ

 Các electron nguyên tử trạng thái

lần lượt chiếm mức lượng từ thấp đến cao:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ:

Cấu hình electron:

Cấu hình e biểu diễn phân bố electron các phân lớp thuộc lớp khác nhau.

- Cách viết cấu hình e:

* Xác định số electron nguyên tử

GV: Nêu quy ước cách biểu diễn phân bố electron phân lớp lớp?

HS: Làm việc với SGK

- HS vận dụng viết cấu hình electron số nguyên tố Cl, Fe

- GV: Trong cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên, xác định xem nguyên tố thuộc nguyên tố s, p hay d?

- HS trả lời rút ghi

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu.

- GV: Dựa vào thí dụ phần viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có (Z = đến Z= 20)?

- GV tổ chức cho nhóm HS lên bảng Mỗi nhóm viết cấu hình ngun tố

Hoạt động 4: Nghiên cứu đặc điểm lớp electron ngồi cùng

GV: Nhìn vào cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu nhận xét số electron lớp cùng?

HS: Nhận xét: Đối với ngun tố lớp ngồi có nhiều electron

GV: Thông báo cho HS nguyên tố có cấu

14 e.

- Qui ước cách viết cấu hình e:

* Số thứ tự lớp viết số (1,2,3, )

* Phân lớp kí hiệu chữ thường: s p d f

* Số e viết kí hiệu phân lớp số mũ (s2, p6)

 Ví dụ:

 H (Z=1): 1s1 H nguyên tố s

* Li (Z = 3): 122 2s1  Li nguyên tố s

 Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl nguyên tố p

 Fe (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d6 Fe

nguyên tố d

hay 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 4s2

 Ghi :

+ Nguyên tố s: e cuối điền vào phân lớp s + Nguyên tố p: e cuối điền vào phân lớp p + Nguyên tố d: e cuối điền vào phân lớp d

Cấu hình electron 20 nguyên tố đầu tiên: Z Kí hiệu Cấu hình electron

1 H 1s1

2 He 1s2

3 Li 1s22s1

4 Be 1s22s2

5 B 1s22s22p1

6 C 1s22s22p2

7 N 1s22s22p3

8 O 1s22s22p4

9 F 1s22s22p5

10 Ne 1s22s22p6

hình electron lớp ngồi thuộc nguyên tố khí hiếm, nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim

HS: Làm việc với SGK phân biệt nguyên tố kim loại, phi kim, khí

HS rút kết luận: Biết cấu hình electron ngun tử dự đốn tính chất nguyên tố

Phiếu học tập số 1: Viết cấu hình electron lớp ngồi 10 ngun tố Dự đốn tính chất hóa học đặc trưng nguyên tố đó? - HS hoàn thành phiếu học tập số vào tập Hoạt động 5: Củng cố

GV: Nhắc lại nguyên tắc xếp electron vỏ nguyên tử nguyên tố Cách viết cấu hùnh electron Đặc điểm electron lớp cùng? HS nhắc lại kiến thức học

Phiếu học tập số 2:

1 Viết cấu hình electron đầy đủ ngun tử số ngun tố có cấu hình electron lớp ns2 np6 (n = 2, 3, 4) Suy số e, số p?

2 Xây dựng mối quan hệ số electron tối đa lớp theo mâu sau:

- Lớp có phân lớp s tối đa e

-Lớp2 ……… -Lớp3 ……… -Lớp4 ……… -Lớpn ……… Yêu cầu HS thích cho cách viết cấu hình electron: 2p6 ; 3s2

Hướng dẫn HS làm tập SGK, SBT HS: suy nghĩ độc lập, nhóm trả lời phần phiếu học tập số 2, trình bày nội dung câu trả lời trước lớp

HS cần trả lời được:

1 1s2 2s2 2p6 ; Số e= số p = 8…. Điền theo mẫu hướng dẫn n = 2, phân lớp p có electron n = 3, phân lớp s có electron

16 S 1s22s22p6 3s2 3p4 17 Cl 1s22s22p6 3s2 3p5 18 Ar 1s22s22p6 3s2 3p6 19

K 1s22s22p6 3s2 3p6 4s1 20 Ca 1s22s22p6 3s2 3p6 4s2 Đặc điểm lớp electron cùng  Nguyên tử tất nguyên tố có tối đa e

lớp ngồi

Số e lớp ngồi Tính chất

1, 2, e 4 e 5, 6, e 8 e (trừ He)

kim loại (trừ H, He, B) kim loại PK phi kim

khí (khí trơ)

 Ví dụ:

 Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1(kim loại)

 Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5(phi kim)

 Ar (Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s23p6(khí hiếm)

 Nhận xét: Các electron lớp ngồi quyết

định tính chất hóa học nguyên tố

Chủ đề nâng cao : CÁC NGUYÊN LÝ VÀ QUY TẮC PHÂN BỔ ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

I/ Mục Tiêu

1/ Kiến Thức

 Các nguyên lí , quy tắc xếp electron nguyên tử  Học sinh phải hiểu

 Cách viết cấu hình electron

 Hiểu đặc điểm electron lớp

2/ Kĩ Năng

 Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì nhỏ

II/ Chuẩn Bị

1/ Phương Pháp:

Diễn Giảng – Đàm Thoại – Vấn Đáp – Trực Quan 2/ Đồ Dùng :

III/ Lên Lớp

1/ On Định : Kiểm Tra Sỉ Số 2/ Kiểm Tra:

Hãy cho biết tên lớp electron ứng với giá trị n = 1,2,3,4 cho biết lớp có chứa obitan?

3/Bài Mới

CÁC NGUYÊN LÍ VÀ QUI TẮC PHÂN BỐ ELECTRON TRONG NGUYÊN TƯ

1/ Ngun Lí Pau – Li a/Ơ Lượng Tử

Để biểu diễn obitan nguyên tử cách đơn giản người ta dùng ô vuông nhỏ gọi ô lượng tử Một ô lượng tử ứng với obitan

Cho học sinh nhà vẽ lượng tư vào tậpû( hình 1.12)

b/ Nguyên Lí Pau – Li

“Trong obitan chứa nhiều electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron”

Khi obitan có electron electron gọi electron ghép đơi, obitan có electron electron gọi electron độc thân,

c/ Số Electron Tối Đa Trong Một Lớp Và Phân Lớp

 Trong Một Lớp

Lớp n có n2 obitan Mỗi obitan chứa

nhiều 2electron , lớp n có nhiều 2n2 electron

Lớp Số obitan Số electron

1(K)

2(L)

3(M) 18

4(N) 16 32

Hoạt động 3

Diễn giảng ô lượng tử Cho học sinh vẽ ô lượng tử obitan 2s 2p

Hoạt động 4

Diễn giảng nguyên lí pau li Người ta biểu thị chiều tự quay khác quanh trục riêng hai electron hai mũi tên : mũi tên hướng lên , mũi tên hướng xuống

Biểu diễn electron độc thân electron ghép đôi của obitan 1s ?

Hoạt động 5

Nhắc lại số obitan lớp electron?

Điều tới lớp thứ ( n  4) Số electron tố đa

trong lớp 6,7 giống lớp thứ

Theo nguyên lí Pau – Li tính số electron tối đa lớp?

Hoạt động 3

Học sinh vẽ ô lương tử 2s 2px ,2py , 2pz

Hoạt động 4

học sinh vẽ hai ô lương tử biểu diễn electron vào obitan

Hoạt động 5

Lớp có oitan 1s

Lớp có obitan ( 1obitan 2s obitan 2p)

Lớp có obitan ( 1obitan 3s obitan 3p obitan 3d)

Lớp có 16 obitan ( 1obitan 4s obitan 4p obitan 4d obitan 4f)

 Trong phân lớp

Phân lớp Số obitan Số electron

s 1 2

p 3 6

d 5 10

f 7 14

Ví dụ phân lớp 2s có electron , phân lớp 3p có electron người ta biểu diễn 2s2 , 3p5 Hoặc biểu diễn

vào lượng tử

Cho học sinh xem hình 1.14 (số electron tối đa phân lớp)

2/ Nguyên Lí Vững Bền

Ơû trạng thái electron nguyên tử chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao Ví dụ

Be( Z=4) 1s2 2s2

B( Z= 5) 1s2 2s2 2p1

( cho học sinh xem biểu diễn vào ô lượng tử )

3/ Qui Taéc Hun

Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống

Ví dụ nguyên tử C( Z= 6) electron phân bố vào obitan sau:

1s2

Ghi ( giảng cho học sinh )

Để ngắn gọn người viết cấu hình electron nguyên tố có số hiệu nguyên tử lớn , người ta thay cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Heli (He) nguyên tố Argon ( Ar)

Hoạt động 6

Cho biết số obitan phân lớp?

Dựa vào nguyên lí Pau - li xác định số electron tối đa phân lớp ?

Trong phân lớp chứa đầy electron gọi phân lớp bảo hoa(s2 ,p6, d10 )

Ngược lai gọi phân lớp chưa bảo hoà

Diễn giảng biểu diễn electron phân lớp

Hoạt động 7

Trình bày nguyên lí Ví dụ

Ngun tử H( Z= 1) , có electron chiếm obitan 1s Nguyên tử Li (Z = ) có electron ,trong electron chiếm obitan 1s ,1 electron chiếm obitan 2s ( 1s2 2s1)

Hoạt động 8

Diễn giảng qui tắc Hun

Phân tích cho học sinh hiểu qui tắc hun, từ học sinh nắm cách phân bố electron vào obitan Nhận xét nguyên tử C có electron độc thân?

Để đơn giản không cần viết ô lượng tử cao thấp cho rườm rà

tối đa lớp electron

Hoạt động 6

Phân lớp s có obitan

Phân lớp p có obitan px , py , pz

Phân lớp d có obitan

Phân lớp f có obitan

Xác định số electron tối đa phân lớp

Hoạt động 7

Phân bố electron vào obitan nguyên tử Na( Z = 11)

Hoạt động 8

Phân bố electron vào obitan nguyên tử N( Z= 7)

Bài 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ.

I Mục tiêu học:

Kiến thức : Cũng cố thứ tự phân lớp electron theo chiều tăng lượng nguyên tử; số electron tối đa phân lớp, lớp; cấu hình electron nguyên tử

Kỹ : xác định số electron lớp số electron lớp nguyên tử 20 nguyên tố đầu bảng tuần hồn, từ suy tính chất nguyên tố

II Chuẩn bị :

 Các phiếu học tập : bảng bảng trang 29 SGK  Các câu hỏi tập tiêu biểu : trang 30 SGK

Phiếu học tập số 1: Lớp phân lớp

Học sinh điền số liệu theo bảng sau đây:

Số thứ tự lớp(n)

Tên lớp Số e tối đa Số phân lớp Kí hiêu phân lớp Số e tối đa lớp phân lớp

Phiếu học tập số 2:Mối liên hệ lớp electron ngoài với loại nguyên tố:

Học sinh trả lời:

Tên lớp : K , L , M , N … Số e tối đa : , , 18 , 32 … Số phân lớp : , , , … Kí hiệu phân lớp: 1s 2s,2p 3s,3p,3d

4s,4p,4d,4f

Học sinh trả lời phiếu số theo hướng dẫn thầy

Cấu hình electron

lớp ngồi ns1, ns2, ns2np1 ns2,np2

ns2,np3 ; ns2np4 ns2np5

He : 1s2 ns2np6 Số electron thuộc

lớp 1, 5, He

Loại nguyên tố Kim loại ( trừ H, He, B)

Có thể phi kim

hay kim loại Thường phi kim Khí Tính chất

của nguyên tố Tính kim loại Tính tính kim loại hay phi kim Tính phi kim Tương đối trơ mặt hóa học Bài 7:

BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức

 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn  Cấu tạo bảng tuần hồn (ơ ngun tố, chu kỳ, nhóm)

Trọng tâm giảng: Mối liên hệ cấu hình electron nguyên tử với vị trí ngun tố bảng tuần hồn

2 Về kỹ năng

 Dựa vào liệu ghi vị trí ngun tố bảng tuần hoàn để

suy thông tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm

 Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố để xác định vị trí

ngun tố bảng tuần hoàn ngược lại

II CHUẨN BỊ

1 Bảng tuần hoàn Mendeleev (dạng bảng dài) Phiếu học tập

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Các hoạt động dạy học Nội dung tóm tắt

Hoạt động 1: Điểm danh, kiểm tra vệ sinh lớp, tác

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ GV: Hỏi

1 Em viết cấu hình electron Na (Z=11) S (Z=16), Ne (Z=10)

2 Tính chất ngun tố ? Giải thích ?

3 Ngun tố nguyên tố s, p, d, f ?

HS: Trả lời HS khác nghe nhận xét, sửa bổ sung cho câu trả lời bạn

GV: Nhận xét, tổng kết cho điểm Hoạt động 3: Mở đầu giảng

HS: Đọc cho lớp nghe sơ lược phát minh bảng tuần hoàn

GV: Như nhờ phát nhóm ngun tố có tính chất giống gợi cho nhà khoa học ý tưởng xếp nguyên tố biết vào một bảng nhằm thể quy luật biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố Trong số người thành cơng Mendeleev Năm 1869, ông công bố bảng tuần hoàn nguyên tố phát biểu thành định luật tuần hoàn Đến ngày số quan điểm ông không Vậy nguyên tố xếp vào bảng tuần hoàn dựa nguyên tắc cấu tạo bảng tuần hoàn ? Trong học ngày hôm tìm hiểu Hoạt động 4: Tìm hiểu nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

GV: Vào thời Mendeleev, ông xếp nguyên tố theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử xếp có số nhược điểm định Ngày ánh sáng thuyết cấu tạo nguyên tử nguyên tố xếp theo nguyên tắc khác Dựa vào sách giáo khoa em cho biết ngun tắc ?

HS: Đọc từ sách giáo khoa GV: Tổng kết thành học

Hoạt động 5: Tím hiểu ô nguyên tố HS: Quan sát bảng tuần hoàn

GV: Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô bảng, gọi ô nguyên tố Một ô nguyên tố cho biết nhiều thông tin ngun tố HS: Tham khảo hình trang 33 – sách giáo khoa GV: Trong sách ví dụ cho ô nguyên tố Vậy dựa vào ô nguyên tố biết thơng tin ?

HS: Trả lời

GV: Số thứ tự ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử ngun tố = số dơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron

GV: Yêu cầu học sinh trả lời phiếu học tập số Phiếu số 1: Chú thích thơng tin ô nguyên

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn:

Học sinh đọc theo SGK:

I CÁCH SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

Trong bảng HTTH, nguyên tố xếp theo nguyên tắc:

1.Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

2.Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng.

3.Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp thành cột

II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN Ơ NGUN TỐ:

- Mỗi nguyên tố xếp vào ô, gọi ngun tố (hình 1)

1

1,008 H 2,1 Hidro

1s2

tố sau:

HS: Trình bày phần trả lời Hoạt động 6: Tìm hiểu chu kỳ HS: Quan sát bảng tuần hoàn

GV: Bảng tuần hoàn gồm hàng ngang ?Các hàng ngang gọi tên ?

HS: Trả lời

GV: Để tìm hiểu khái niệm chu kỳ, em trả lời vào phiếu học tập số

GV: Chia lớp thành dãy: Dãy trả lời phiếu số với nguyên tố thuộc chu kỳ Dãy trả lời phiếu số với nguyên tố chu kỳ

Phiếu số 2:

- Viết cấu hình eletcron nguyên tố chu kỳ …:

Chu kỳ … …………

… …………… ……

Cấu hình electron …………

… …………… ……

- Nêu nhận xét số lớp electron nguyên tố trong chu kỳ … ?

- Xác định mối liên hệ số thứ tự chu kỳ số lớp electron nguyên tố chu kỳ ?

- Nguyên tố đầu cuối chu kỳ có tính chất ? Tại sao ?

HS: Mỗi dãy cử đại diện lên trình bày

GV: “Qua phần trình bày nhóm, em tổng kết lại đặc điểm chu kỳ ?

HS: Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung Hoạt động 7: Tìm hiểu nhóm

GV: Bảng tuần hồn chia thành 16 cột, kí hiệu từ IA → VIIIA, IB → VIIIB Đó nhóm Để tìm hiểu nhóm, em trả lời vào phiếu số

Phi u s 3:ế ố

Nhóm IA VIIA

Cấu hình electron Li(Z=3):…… Na(Z=11): ……

K(Z=19):……

F(Z=9): ……… Cl(Z=17): …… Br(Z=35): ……

- Nêu nhận xét cấu hình electron lớp các nguyên tố nhóm ?

- Nêu nhận xét tính chất nguyên tố cùng nhóm ?

GV: “Dựa vào phiếu học tập số 3, em rút

2.CHU KỲ:

là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng ngang theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Số thứ tự chu kỳ = Số lớp electron nguyên tử

Ví dụ:

Nguyên tố Na thuộc chu kỳ 3 → nguyên tử Na có 3 lớp electron

Nguyên tử O có 2 lớp electron → nguyên tố O thuộc chu kỳ 2

Bảng tuần hồn có chu kỳ, kí hiệu từ đến 7:

Chu kỳ 1, 2, (có nguyên tố): chu kỳ nhỏ

Chu kỳ 4, 5, 6, (có 18 32 nguyên tố): chu kỳ lớn

2 NHĨM

Nhóm tập hợp ngun tố mà ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống nhau, xếp thành cột.

Bảng tuần hồn có 18 nhóm, bao gồm: - nhóm A, kí hiệu từ IA→VIIIA - nhóm B, kí hiệu từ IB→VIIIB - Các nguyên tố

nhóm có số electron hóa trị số thứ tự nhóm (trừ hai cột cuối nhóm VIIIB) * Đặc biệt nguyên tố nhóm A có: Số electron hóa trị = Số thứ tự nhóm = Số electron lớp ngồi cùng.

* Có thể chia bảng tuần hoàn thành khối:

- Khối nguyên tố s: IA (kim loại kiềm) IIA (kim loại kiềm thổ) - Khối nguyên tố p: nhóm

IIIA→VIIIA

khái niệm nhóm ?”

HS: Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung

Hoạt động 8: Củng cố giảng dặn tập nhà GV: Dùng sơ đồ để củng cố giảng

HS: Làm tập trang 35

→VIIIB

- Khối nguyên tố f xếp thành hàng cuối bảng

* Các nguyên tố d, f nguyên tố kim loại chuyển tiếp

Bài 8:

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN

CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức

 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có biến đổi tuần hồn  Số electron ngồi định tính chất nguyên tố thuộc nhóm A

2 Về kỹ năng

 Dựa vào vị trí nguyên tố nhóm A suy số electron hóa trị

tính chất tương ứng

 Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố II CHUẨN BỊ

1 Bảng tuần hoàn Mendeleev (dạng bảng dài) Phiếu học tập

3 Bảng cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Các hoạt động dạy học Nội dung tóm tắt

Hoạt động 1: Điểm danh, kiểm tra vệ sinh lớp, tác phong học sinh

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ (2 học sinh) Học sinh 1: (học sinh có lực học trung bình)

1 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn ?

2 Nêu khái niệm chu kỳ nhóm ?

3 Nguyên tố Na (Z=11) thuộc chu kỳ ? Nhóm ? Tại ?

Học sinh 2:

1 Nguyên tố Ca (Z=20) thuộc chu kỳ ? Nhóm ? Tại ?

2 Cho ngun tố có cấu sau:

A: 1s2 2s2 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 - Nguyên tố thuộc chu kỳ với Ca ?

- Nguyên tố thuộc nhóm với Ca ?

HS: Trả lời HS khác nghe nhận xét, sửa bổ sung cho câu trả lời bạn

GV: Nhận xét, tổng kết cho điểm Hoạt động 3: Mở đầu giảng

GV: Trong trước tìm hiểu nguyên tắc

Bài 8:

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN

TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

sắp xếp nguyên tố cấu tạo bảng tuần hoàn Nhưng chưa thấy yếu tố tuần hoàn thể Trong học hôm học sau làm rõ vấn đề

Hoạt động 4: Tìm hiểu biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

GV: Yêu cầu học sinh xem bảng – trang 38/SGK trả lời vào phiếu học tập số

Phiếu số 1: Dựa vào bảng – trang 38/SGK Em trả lời câu hỏi sau:

1 Trong chu kỳ 2, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, số electron nguyên tố biến đổi ?

2 Tính chất nguyên tố chu kỳ biến đổi ?

3 Sự thay đổi có lặp lại chu kỳ sau khơng ?

HS: Trình bày trước lớp HS khác nhận xét, bổ sung GV: “Trong chu kỳ 2, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, số electron lớp ngồi ngun tố nhóm A tăng dần từ đến Do tính chất nguyên tố chu kỳ biến đổi từ kim loại sang phi kim kết thúc khí Ở chu kỳ sau thấy biến đổi lặp lại.”

GV: “Như bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, cấu hình electron ngun tố biến đổi tuần hồn làm cho tính chất nguyên tố biến đỗi tuần hoàn theo”

Hoạt động 5: Tìm hiểu cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A

GV: “Dựa vào bảng – trang 38/SGK, em cho biết nguyên tố thuộc nhóm có đặc điểm giống ?”

HS: Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung GV: Tổng kết thành kiến thức cho học sinh

Hoạt động 6: Tìm hiểu số nhóm A tiêu biểu GV: Yêu cầu học sinh liệt kê tên nguyên tố nhóm A

HS: Trả lời

GV: Cấu hình electron lớp ngồi nhóm VIIIA (IA, VIIA) ?

HS: Trả lời

GV: “Với cấu hình electron lớp ngồi vậy, em dự đốn tính chất ngun tố thuộc nhóm ?”

HS: Trả lời

GV: Với cấu hình có electron ngồi bền vững Do ngun tố thuộc nhóm VIIIA khơng tham gia phản ứng hóa học Chúng tồn dạng khí đơn ngun tử Vì chúng cịn gọi tên khí trơ GV: Với cấu hình có electron lớp ngồi ngun tố nhóm IA kim loại mạnh – gọi kim

HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ

1 Nhận xét:

* Mở đầu chu kỳ ngun tố có cấu hình electron ngồi ns1 (kim loại kiềm)

* Kết thúc chu kỳ ngun tố có cấu hình electron ngồi ns2 np6 (khí hiếm)

2 Kết luận:

* Cấu hình electron nguyên tố nhóm A lặp lại sau chu kỳ Chúng biến đổi tuần hoàn

* Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUN TỐ NHĨM A

1.Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A

* Các nguyên tố thuộc nhóm A có số electron lớp ngồi Vì vậy, chúng có tính chất hóa học giống * Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngồi = Số electron hóa trị

* Các electron hóa trị nhóm IA IIA electron s → nguyên tố thuộc nhóm IA IIA nguyên tố s Các electron hóa trị nhóm IIIA đến VIIIA electron p → nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến VIIIA nguyên tố p 2 Một số nhóm A tiêu biểu

a- Nhóm VIIIA – nhóm khí trơ (khí hiếm) * Gồm nguyên tố: Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) Radon (Rn)

* Cấu hình electron lớp ngồi ns2 np6 (rất bền) → hầu hết không tham gia phản ứng hóa học, tồn trạng thái khí gồm ngun tử (tính trơ)

b- Nhóm IA – Nhóm kim loại kiềm

* Gồm nguyên tố: Liti (Li), Natri (Na), Kali (K), Rubidi (Rb), Xesi (Cs), Franxi (Fr – nguyên tố phóng xạ)

loại kiềm

GV: Với cấu hình có electron lớp ngồi cùng, ngun tố nhóm VIIA nhựng phi kim mạnh – phi kim điển hình

Hoạt động 8: Củng cố giảng dặn tập nhà GV: Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố nhóm A ?

GV:Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm B : * Các nguyên tố nhóm B thuộc chu kỳ lớn.Chúng nguyên tố d nguyên tố f, gọi nguyên tố kim loại chuyển tiếp.

* Cấu hình electron nguyên tử có dạng : (n–1)da ns 2 Với a khoảng 1→ 10 :

Đặt S = a + : – Nếu S < S = số thứ tự nhóm – Nếu  S  10 nguyên tố

thuộc nhóm VIIIB

* Số electron hóa trị nhóm d f tính số e nằm lớp ngồi phân lớp sát lớp ngồi chưa bão hịa

HS: Làm tập trang 41

- Hóa tính:

* Tác dụng với O2 → oxit kim loại kiểm 4M + O2 → 2M2O

Oxit kim loại kiềm tan nước tạo thành dung dịch hydroxit (dung dịch kiềm)

M2O + H2O → 2MOH

* Tác dụng với H2O → dung dịch kiềm + H2 2M + 2H2O → 2MOH + H2 * Tác dụng với phi kim (C, S, …) → muối

M + Cl2 → 2MCl (muối Clorua) 2M + S → M2S (muối Sunfua) c- Nhóm VIIA – Nhóm halogen:

* Gồm nguyên tố: Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), Astatin (At – nguyên tố phóng xạ)

* Cấu hình electron lớp ngồi ns2 np5 → dễ nhận thêm electron thể tính phi kim mạnh (hóa trị 1)

- Hóa tính:

* Tác dụng với kim loại → Muối halogenua 2M + nX2 → 2MXn

* Tác dụng với H2 → Khí Hydro halogenua X2 + H2 → 2HX

* Các hydroxit halogen axit mạnh: HClO3, HClO4, …

Chủ đề nâng cao: SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÝ

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.

I/ Mục Tiêu

1/ Kiến Thức

 Học sinh biết : khái niệm : lượng ion hoá , độ âm điện ,

 Học sinh hiểu : qui luật biến đổi bán kinh nguyên tử , lượng ion hoá , độ âm

điện nguyên tố hệ thống tuần hồn

2/ Kó Năng

 Vận dụng dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí chúng bảng

tuần hồn

II/ Chuẩn Bị

1/ Phương Pháp

 Trực Quan – Diễn Giảng – Vấn Đáp

2/ Đồ Dùng

 Bảng 2.1( bán kính nguyên tử) bảng 2.2( lượng ion hoá), bảng 2.3 ( độ âm

điện nguyên tố )

III/ Lên Lớp

1/ n Định : Kiểm Tra Sỉ Số 2/ Kiểm Tra:

Do đâu mà tính chất nguyên tố chu kì lập lập lại? Số electron ngồi chu kì biến đổi nào?

Viết cấu hình electron nguyên tử có Z = 35 , 17 , 27 , 29 Xác định vị trí chúngtrong bảng tuần hoàn

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRỊ I / BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ

 Trong chu kì từ trái

sang phảitheo chiều tăng điện tích hạt nhân , bán kính nguyên tử giảm dần

 Trong nhóm A từ

trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần

 Vậy bán kính nguyên tử

các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

II / NĂNG LƯỢNG ION HOÁ

 Năng lượng ion hoá thứ (

I1) nguyên tử lượng tối

thiểu để tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái

Năng lượng ion hố tính đơn vị kJ/mol

Ví dụ:

Để tách mol electron khỏi mol nguyên tử hyđrô theo phương trình

H H+ + e

Thì phải tiêu tốn lượng 1312kJ/mol

 Trong chu kì từ trái

sang phải ,năng lượng ion hoá nguyên tử tăng dần

 Trong nhóm A theo

chiều tăng điện tích hạt nhân, lương ion hố giảm dần Kết luận:

 Năng lượng ion hoá thứ

của nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

III/ ĐỘ ÂM ĐIỆN

Hoạt Động 1

Các nguyên tố chu kì có đặc điểm giống nhau?

Trong chu kì từ trái sang phải điện tích hạt nhân biến đổi nào?

Dẫn đến lực hút electron lớp với hạt nhân nào?

Taïi sao?

Hoạt động 2

Diễn giảng mức lượng ion hoá thứ thứ

Cho học sinh xem bảng 2.2 ( lượng ion hoá nguyên tố)

Dựa vào bảng 2.2 cho biết biến đổi lượng ion hoá ngun tố bảng tuần hồn ứng với chu kì nhóm

Giải thích biến đổi lượng ion hoá dựa vào biến đổi lực liên kết hạt nhân electron cùng?

Hoạt động 3

Độ âm điện có liên quan

Hoạt Động 1

Các nguyên tố chu kì có số lớp electron

Trong chu kì từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần

Do lực hút electron lớp ngồi với hạt nhân tăng lên , bán kính nguyên tử giảm dần

Trong nhóm A từ xuống số lớp electron tăng nên bán kính nguyên tử tăng( điện tích hạt nhân tăng

Hoạt động 2

Trong chu kì từ trái sang phải ,năng lượng ion hoá nguyên tử tăng dần

Trong nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lương ion hoá giảm dần

học sinh vận dụng kiến thức học để giải thích

Hoạt động 3

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ

 Độ âm điện nguyên

tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hố học

 Trong môt chu kì theo chiều

tăng dần điện tích hạt nhân , độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần

 Trong nhóm A, theo

chiều tăng điện tích hạt nhân ,độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần Kết luận:

 Vậy độ âm điện nguyên

tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

thế với tính kim loại phi kim

Cho học sinh xem bảng độ âm điện nguyên tố Dựa vào bảng độ âm điện nguyên tố cho biết biến đổi độ âm điện chu kì nhóm?

tính phi kim tỉ lệ nghịch với tính kim loại

Học sinh phải trả lời được

Trong môt chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân , độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần

Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ,độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần

4/ Củng Cố Trong chu kì từ trái sang phải bán kính nguyên tử biến đổi nào? Trong nhóm A từ xuống bán kính nguyên tử biến đổi nào? Cho biết biến đổi lượng ion hoá thứ ngun tử chu kì nhóm , giải thích?trong bảng tuần hồn ngun tử ngun tố có độ âm điện lớn nhất?

Bài 9:

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN

TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC &ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức

 Thế tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện

 Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, hóa trị cao

nhất với oxi, hóa trị hợp chất khí với hydro, tính chất oxit hydroxit

2 Về kỹ năng

 Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất

 Vận dụng quy luật biết để so sánh tính chất đơn chất, hợp chất II CHUẨN BỊ

1 Bảng tuần hoàn Mendeleev (dạng bảng dài) Phiếu học tập

3 Bảng photo hình 2.1, 6, 7,

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Các hoạt động dạy học Nội dung tóm tắt

Hoạt động 1: Điểm danh, kiểm tra vệ sinh lớp, tác phong học sinh

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

GV: Giải thích tính chất nguyên tố thuộc

Bài 8:

nhóm A biến đổi tuần hoàn ?

HS: Trả lời HS khác nghe nhận xét, sửa bổ sung cho câu trả lời bạn

GV: Nhận xét, tổng kết cho điểm Hoạt động 3: Mở đầu giảng

GV: Ở trước, biết cấu hình electron lớp ngồi tính chất ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn Nhưng biến tuần hồn cịn thấy số tính chất khác tính kim loại, phi kim, độ âm điện, hóa trị, … Trong học ngày hôm tìm hiểu

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính kim loại tính phi kim GV: Dựa vào sách giáo khoa trang 42, em cho biết tính kim loại tính phi kim ?

HS: Trả lời

GV: Một nguyên tố lúc có hai tính kim loại phi kim Tính chất mạnh đóng vai trị định Ví dụ, nói Natri kim loại mạnh tính kim loại Na chiếm ưu hay nói Clo phi kim mạnh tính phi kim chiếm ưu Nếu tính kim loại phi kim tương đương gọi kim (B, Si, …)

Hoạt động 5: Tìm hiểu biến đổi tuần hồn tính kim loại phi kim theo chu kỳ nhóm

GV: Để tìm biến đổi tuần hồn tính kim loại phi kim phải từ biến đổi bán kính nguyên tử

GV: Yêu cầu học sinh trả lời vào phiếu học tập số HS: Thảo luận theo nhóm (4 học sinh)

Phiếu số 1: Điền vào chỗ trống từ thích hợp (số lớp electron, tăng, giảm)

- Trong chu kỳ, từ trái sang phải, nguyên tử nguyên tố có ……… điện tích hạt nhân ……… làm cho lực hút hạt nhân và lớp elctron ngồi ……… Do bán kính ngun tử ……… nên khả electron ……… Vì vậy tính kim loại ………, tính phi kim ………

- Trong phân nhóm chính, từ xuống dưới, nguyên tử nguyên tố có số lớp electron ……… chiếm ưu so với ……… điện tích hạt nhân Do bán bán kính ngun tử ……… nên khả năng electron ……… Vì tính kim loại ………, tính phi kim ………

GV: Cho nhóm lên trình bày kết sau thảo luận xong

HS: Các nhóm khác nghe, đóng góp ý kiến GV: Tổng kết lại thành học

& ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM

1 Khái niệm

Tính kim loại Tính phi kim - Là tính chất

một nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dương

- Nguyên tử dễ electron tính kim loại mạnh

- Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm - Ngun tử dễ thu electron tính phi kim mạnh

2 Sự biến đổi tính kim loại tính phi kim chu kỳ

Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (trái sang phải), tính kim loại giảm tính phi kim tăng Quy luật lặp lại chu kỳ Ví dụ: Trong chu kỳ 3, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

Tính kim loại: Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl

Tính phi kim: Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl

Giải thích: Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nguyên tử có số lớp electron điện tích hạt nhân tăng nên lực hút hạt nhân với electron lớp tăng Vì bán kính ngun tử giảm dần, nên khả nhường electron (đặc trưng cho tính kim loại nguyên tố) giảm dần, đồng thời khả thu electron (đặc trưng cho tính phi kim) tăng dần

Hoạt động 6: Tìm hiểu khái niệm độ âm điện biến đổi tuần hoàn theo chu kỳ nhóm

HS: Tham khảo sách giáo khoa nêu khái niệm độ âm điện

GV: Yêu cầu học sinh trả lời vào phiếu học tập số Phiếu số 2: Gạch bỏ từ không ngoặc:

Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả (đẩy/hút) electron nguyên tử tham gia liên kết hóa học Như vậy, ngun tố có tính phi kim mạnh thì độ âm điện (lớn/nhỏ) Vì vậy, biến đổi tuần hoàn độ âm điện (tương tự/khác) so với biến đổi tính phi kim.

HS: Trình bày HS khác nhận xét, đóng góp ý kiến GV: Tổng kết

GV: “Vậy em trình bày biến đổi tuần hoàn độ âm điện theo chu kỳ nhóm ?”

Hoạt động 8: Tìm hiểu hóa trị nguyên tố biến đổi chúng

GV: Hóa trị cao nguyên tố với oxi số thứ tự nhóm

GV: Trong chu kỳ, hóa trị cao với oxi nguyên tố biến đổi ?

HS: Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung

GV: Trong chu kỳ, theo chiều từ trái sang phải, hóa trị cao với oxi tăng dần từ đến Riêng nhóm VIII người ta khơng xét đến hóa trị cao với oxi nhóm khí trơ khơng tham gia liên kết hóa học với oxi

GV: Chỉ có nguyên tố thuộc nhóm IV, V, VI, VII tạo thành hợp chất khí với hydro, hóa trị với hydro – số thứ tự nhóm

GV: Trong chu kỳ, hóa trị hợp chất khí với

tính phi kim nhóm A

Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (từ xuống dưới), tính kim loại tăng tính phi kim giảm Quy luật lặp lại nhóm A Ví dụ:

Nhóm IA (kim loại kiềm): Tính kim loại: Li < Na < K < Rb < Cs (Cs kim loại mạnh nhất)

Nhóm VIIA (halogen): Tính phi kim: F > Cl > Br > I (F phi kim mạnh nhất) Giải thích: Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (từ xuống dưới), điện tích hạt nhân tăng số lớp electron tăng chiếm ưu nên bán kính ngun tử tăng dần Vì vậy, khả electron (đặc trưng cho tính kim loại) tăng dần, khả thu electron (đặc trưng cho tính phi kim) giảm dần

Kết luận: Tính kim loại phi kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

II ĐỘ ÂM ĐIỆN 1 Khái niệm

 Độ âm điện nguyên tử

đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành lien kết hóa học

 Độ âm điện lớn tính phi

kim mạnh ngược lại 2 Sự biến đổi độ âm điện trong

chu kỳ nhóm A

Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (trái qua phải), độ âm điện tăng dần

Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (trên xuống dưới), độ âm điện giảm dần

III HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

Trong chu kỳ, theo chiều từ trái sang phải:

 Hóa trị cao nguyên tố với

Oxi tăng dần từ 1→7

 Hóa trị hợp chất khí với H

(từ nhóm IVA→VIIA) giảm dần từ 4→1

* Chú ý: Với nguyên tố thuộc nhóm IVA → VIIA:

hydro biến đổi ?

HS: trả lời HS khác nhận xét, bổ sung

GV: Yêu cầu học sinh vẽ bảng vào tập học GV: Giữa hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất khí với hydro có cơng thức liên hệ Em tìm cơng thức liên hệ ?

HS: Tr l i HS khác đóng góp ý ki n.ả ế

Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

Với O

CTPT R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7

Với H - - -

CTPT - - - RH4 RH3 RH2 RH

Hoạt động 9: Tìm hiểu biến đổi tính chất oxit hydroxit nguyên tố nhóm A

GV: Yêu cầu học sinh tham khảo bảng – trang 46/SGK GV: Với hydroxit kim loại NaOH, MgOH, Al(OH)3 quen thuộc, với phi kim hydroxit chúng axit có chứa oxi ứng với nguyên tố Ví dụ hydroxit cacbon ứng với cơng thức H2CO3, …

GV: Trong chu kỳ, tính chất axit, bazơ oxi hydroxit ứng với nguyên tố nhóm A biến đổi ?

HS: Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung GV: Tổng kết thành học

Hoạt động 10: Tìm hiểu định luật tuần hồn

GV: Ở phần trước, tìm hiểu nhiều tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất ? HS: Trả lời HS khác nhận xét bổ sung

GV: Từ khảo sát tính chất trên, người ta khái quát thành định luật tuần hoàn

HS: Đọc cho c l p nghe HS khác nh c l i.ả ắ

Tính chất CHU KỲ

(trái qua phải)

NHĨM A (trên xuống dưới)

Tính kim loại Giảm Tăng

Tính phi kim Tăng Giảm

Độ âm điện Tăng Giảm

Tính axit

oxit hydroxit Tăng Giảm

Tính bazơ

oxit hydroxit Giảm Tăng

Hoạt động 11: Củng cố giảng dặn tập nhà GV: Củng cố sơ đồ, hướng dẫn học sinh cách nhớ dựa mối liên hệ tính chất

HS: Làm tập trang 47, 48

Ví dụ: Ngun tố O thuộc nhóm VI: - Hóa trị cao với oxi VI

- Hóa trị hợp chất khí với hydro II

IV OXIT VÀ HYDROXIT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (từ trái sang phải), tính axit tăng tính bazơ giảm

Ví dụ: Chu kỳ 3:

 Tính bazơ:

Oxit: Na2O > MgO > Al2O3

Hydroxit: NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

 Tính axit:

Oxit: SiO2 < P2O5 < SO3 < Cl2O7 Hydroxit: H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4

V ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

Tính chất nguyên tố đơn chất cũng thành phần tính chất các hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên

Bài 10:

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức

 Củng cố kiến thức bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn

2 Về kỹ năng

 Giải tập: quan hệ vị trí cấu tạo, quan hệ vị trí tính chất,

so sánh tính chất mộ nguyên tố với nguyên tố lân cận

II CHUẨN BỊ

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Các hoạt động dạy học Nội dung tóm tắt

Hoạt động 1: Điểm danh, kiểm tra vệ sinh lớp, tác phong học sinh

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ GV:

1 Thế tính kim loại, tính phi kim ? Các tính chất biến đổi chu kỳ hay nhóm ?

2 So sánh tính kim loại Na(Z=11), Mg(Z=12), K(Z=19)

HS: Trả lời HS khác nghe nhận xét, sửa bổ sung cho câu trả lời bạn

GV: Nhận xét, tổng kết cho điểm Hoạt động 3: Mở đầu giảng

GV: Ở trước, tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hồn biến đổi tuần hồn tính chất tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, …, định luật tuần hoàn Nhưng ý nghĩa bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn ? Bài học hôm giúp trả lời câu hỏi

HS: Chia thành nhóm, thảo luận trả lời vào phiếu học tập số

Phiếu số 1: Cho nguyên tử S(Z=16): - Cấu tạo nguyên tử:

 Số electron: ………  Số proton:

………

 Cấu hình electron: ………

 Số lớp: ………

 Số electron lớp ngồi cùng: ………

- Vị trí bảng tuần hồn:

 Stt ngun tố:

………

 Chu kỳ: ………

 Nhóm:

……… - Tính chất:

 Tính kim loại hay phi kim:………

Vì: ………

Bài 10:

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA

 Hóa trị cao với oxi:

………

 Công thức phân tử oxit cao hydroxit:

……… …

 Tính chất oxit hydroxit:

………

 Hóa trị hợp chất khí với hydro:

………

- So sánh tính chất S với P Cl:

 Tính phi kim:

………

 Độ âm điện: ………  Tính chất oxit: ………  Tính chất hydroxit: ………

(nhóm trả lời vào phiếu học tập tương tự với nguyên tố khác ví dụ Mg(Z=12))

HS: Cử đại diện lên trình bày làm HS khác nhận xét, bổ sung

GV: Qua tập trên, thấy dựa vào bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn, cần biết số hiệu nguyên tử suy vị trí tính chất ngun tố đó, so sánh với ngun tố lân cận Đó ý nghĩa bảng tuần hoàn định luật tuần hồn

GV: Có thể mở rộng: Dựa vào bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn cịn dự đốn tính chất ngun tố chưa tìm Như Mendeleev, ơng dự đốn xác ngun tố chưa tìm vào thời ông ông gọi êka nhơm êka silic Hoạt động 4: Tìm hiểu mối quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử

GV: Dựa vào tập thảo luận trên, em trả lời vào phiếu học tập số

Phiếu số 2: Ghép đơi m t ý c t v trí v i m t ý t ng ộ ộ ị ộ ươ

ng c t c u t o:

ứ ộ ấ

Vị trí Cấu tạo

1 Ô nguyên tố A Số lớp electron

2 Chu kỳ B Số electron (số proton, số hiệu nguyên tử)

3 Nhóm C Số electron lớp cùng

1……… 2……… 3………

HS: Trình bày câu trả lời HS khác nhận xét, bổ sung, sửa chữa

GV: Tổng kết thành học GV: Cho ví dụ cụ thể: - Ví dụ 1: vị trí → cấu tạo - Ví dụ 2: cấu tạo → vị trí

HS: Tự làm ví dụ GV Lên bảng trình bày Hoạt động 5: Tìm hiểu mối quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ

- Số thứ tự nguyên tố = Số hiệu = Số đơn vị ĐTHN = Số proton = Số elctron

- Số thứ tự chu kỳ = Số lớp electron - Số thứ tự nhóm A = Số electron

lớp ngồi = Số electron hóa trị

II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ

Nhóm IA→IIIA IVA→VIIA Tính chất Kim loại Phi kim Hóa trị cao

nhất với oxi

= số thứ tự nhóm Hóa trị

trong hợp chất khí với hydro

Khơng = – số thứ tự nhóm Tính chất

oxit hydroxit

Tính bazơ Tính axit

GV: Để trả lời câu phần tính chất phiếu số 1, em dựa vào yếu tố ? Hãy trình bày cách suy luận em

HS: Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung GV: Tổng kết thành học

Hoạt động 6: Tìm hiểu cách so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

GV: Em dựa vào yếu tố để trả lời cho câu hỏi phần so sánh tính chất ? Hãy trình bày lại cách suy luận em

HS: Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung GV: Tổng kết thành học

Hoạt động 6: Củng cố giảng cho tập nhà GV: Củng cố giảng tập cụ thể, tương tự phiếu học tập số

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập nhà

NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN

Tính chất Chu

kỳ

Nhó m

Tính kim loại Giảm Tăng

Tính phi kim Tăng Giảm

Độ âm điện Tăng Giảm

Tính axit oxit

hydroxit Tăng Giảm

Tính bazơ oxit

hydroxit Giảm Tăng

jgdfkgk

Bài 11:

Chủ đề nâng cao : LUYỆN TẬP

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC (T1)

A Mục tiêu: HS hiểu:

- Cấu tạo bảng tuần hoàn, định luật bảo toàn

- Có kĩ sử dụng bảng tuần hồn để nghiên cứu biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính ngun tử, độ âm điện hóa trị

Kĩ năng:

- Vận dụng ý nghĩa bảng tuần hoàn để làm tập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất hợp chất

B Chuẩn bị:

- GV: Bảng tuần hoàn cở lớn hệ thống câu hỏi theo SGK?

- HS: Ôn tập kiến thức chương. C Kiểm tra cũ:

- GV: Vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử có quan hệ nào?

- GV: Vị trí nguyên tố tính chất ngun tố có quan hệ ?

- GV: HS so sánh tính chất hóa học Ca với Na Al?

- GV: Nhận xét, cho điểm D Tiến trình dạy – học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức cũ thảo luận cho biết:

- Bảng tuần hoàn xây dựng nguyên tắc nào?

A KIẾN THỨC CẦN NẮM 1 Cấu tạo bảng tuần hoàn.

- Bảng tuần hồn có cấu tạo nào?

- Chu kì bảng tuần hồn hóa học gì?

- Có chu kì nhỏ, chu kì lớn?

- Mỗi chu kì có ngun tố?

- Số thứ tự chu kì cho biết thơng tin gì?

- Nhóm ngun tố gì?

- Các ngun tố nhóm A có đặc điểm gì?

- Các ngun tố nhóm B có đặc điểm gì?

- Các nguyên tố nhóm A chia thành nhóm?

- Số electron hóa trị (electron lớp ngồi cung) cho ta biết điều gì?

Hoạt động 2:

GV: HS cho biết chu kì có nhóm ngun tố nhóm A?

GV: Số electron hóa trị nguyên tố nhóm A chu kì thay đổi nào?

GV: yêu cầu HS thảo luận cho biết:

- Trong chu kì tính kim loại, tính phi kim thay đổi nào?

- Trong chu kì theo chiều tăng dần số hiệu bán kính nguyên tử nguyên tố thay đổi nào?

- Trong chu kì giá trị độ âm điện thay đổi nào?

- Trong nhóm A tính kim loại, tính phi kim thay đổi nào?

- Trong nhóm A theo chiều tăng dần số hiệu bán kính nguyên tử nguyên tố thay đổi nào?

- Trong nhóm A giá trị độ âm điện thay đổi nào?

GV: Vẽ sơ đồ lên bảng yêu cầu HS điền thông tin vừa thảo luận

( Chiều mũi tên chiều tăng dần) Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS nêu nội dung định luật tuần hoàn?

GV: Hướng dẫn HS vận dụng kiến thức để:

- Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo ngun tử tính chất hóa học ngun tử

- Từ cấu tạo nguyên tử suy vị trí ngun tố bảng tuần hồn

trong tuần hồn. b Ơ ngun tố

c Chu kì

d Nhóm ngun tố

2 Sự biến đổi tuần hồn:

a Cấu hình electron nguyên tử

b Sự biên đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử giá trị độ âm điện nguyên tố:

( Chiều mũi tên chiều tăng dần) 3 Định luật tuần hoàn.

Chu kì

NhómA Bán kính ngun tử

Tính kim loại

Giá trị độ âmđiện

Tính phi kim

Bán kính nguyên tử

Tính kim loại

Tính phi kim

Giá trị độ âm điên

Chu kì

NhómA

- So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

- Quy luật biến đổi tính axit – bazơ oxit hiđroxit

- Quy luật biến đổi hóa trị cao nguyên tố với oxi hóa trị nguyên tố với hiđro

E Cũng cố

GV: Yêu cầu HS nắm vững kiến thức chương bảng tuần hoàn vận dụng làm tập.

Tiết chủ đề nâng cao: LUYỆN TẬP

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TƯ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2)

A Mục tiêu: HS hiểu:

- Cách vận dụng bảng tuần hồn hóa học vào việc giải tập liên quan

- Trình bày biến thiên tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Kĩ năng:

- Vận dụng giải tập

- Rèn luyện kĩ suy luận giải tập B Chuẩn bị:

- GV: Bảng tuần hoàn hệ thống tập liên quan - HS: Nghiên cứu nhà làm tập SGK C Kiểm tra cũ:

- GV: Cấu tạo bảng tuần hồn gồm có gì?

- GV: Sự biến đổi tuần hồn bảng tuần hồn cho biết điều gì? - GV: Nhận xét, cho điểm.

D Tiến trình dạy – học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

GV: Các nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử, mà định tính chất hóa học nhóm?

A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K =

C Số lớp electron

D Số electron lớp

Hoạt động 2:

GV:Số hiệu nguyên tử ngun tố hóa học bảng tuần hồn cho biết giá trị sau đây?

A Số electron hóa trị B Số proton hạt nhân C Số electron nguyên tử D B C

Hoạt động 3:

GV: Nguyên tố hóa học Canxi(Ca) có số hiệu nguyên tử 20, chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai?

A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20

B BÀI TẬP

HS: Đáp án D

HS: Đáp án D

HS: Đáp án C

HS: Ta có P + N + e = 24 Mà Z = P = e nên 2Z + N = 24  N = 24 - 2Z

Với Z ≤ N ≤ 1,5Z

Z ≤ 24 - 2Z ≤ 1,5Z 6,3 ≤ Z ≤

Z = : 1s22s22p3 loại thuộc nhóm VA Z = : 1s22s22p4 nhận thuộc nhóm VIA HS: Nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi nên nguyên tố thuộc phân nhóm IVA

B Vỏ nguyên tử có electron lớp electron lớp ngồi có electron

C Nguyên tố hóa học phi kim D Hạt nhân nguyên tử có 20 proton Hoạt động 4:

GV: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 24 Cấu hình electron ngun tử ngun tố

Hoạt động 5:

GV: Một nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi Trong oxit cao nguyên tố ấy, oxi chiếm 53,3% Xác định nguyên tố

Hoạt động 6:

GV: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có cơng thức XH3 Oxit cao X chứa 43,66% X khối lượng Tìm X

Ta có cơng thưc oxit RO2 %O =

32 32



A = 100 , 53

Suy A = 28 nên R Si (Silic)

HS: Hợp chất với hidro có cơng thức XH3nên X thuộc phân nhóm VA Oxit cao X có cơng thức: X2O5

Gọi A khối lượng nguyên tử X Ta có: %X =

80

2  A

A =

100 66 , 43 Suy A = 31 nên R P (photpho)

E Cũng cố:

- GV: Yêu cầu học sinh nắm vững kiến thức toàn chương để chuẩn bị cho kiểm tra tiết

CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC

Bài 12 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Ion ? Khi nguyên tử trở thành ion? Có loại ion? - Thế ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử ?

Kĩ năng:

- Vận dụng liên kết ion để giải thích tạo thành hợp chất tính chất hợp chất ion B Chuẩn bị:

- GV: Sử dụng mơ hình động hình thành ion hình vẽ liên quan.

- HS: Ơn tập kiến thức số nhóm A tiêu biểu chương nắm vững quy luật biến đổi tuần hồn tính chất chất bảng tuần hồn

C Tiến trình dạy – học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

GV: HS nghiên cứu lại bài: Sự biến đổi tuần hồn tính chất, cho biết tính kim loại, gì?

GV: HS cho biết tính phi kim gì?

GV: Từ đặc điểm HS cho biết ion gì?

Hoạt động 2:

GV: Đặt vấn đề: Cho Na có Z=11 HS tính xem ngun tử Na có trung hịa điện hay khơng ?

I Sự hình thành ion, cation, anion a Ion

HS:

- Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron tạo thành ion dương

- Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron tạo thành ion âm

GV: Nếu nguyên tử Na nhường 1e, HS tính điện tích phần cịn lại ngun tử.?

GV: HS có nhận xét cấu hình Na+ biểu diễn trình tạo thành Na+ nguyên tử Na.?

GV: Từ đặc điểm HS cho biết cation hay ion dương gì?

GV: Theo mẫu HS viết phương trình nhường electron nguyên tử kim loại lớp có 1,2,3 electron K(2,8,8,1); Mg(2,8,2); Al(2,8,3) để trở thành ion dương.? Hoạt động 3:

GV: Cho Flo có Z = 9, HS tính xem nguyên tử F có trung hịa điện hay khơng?

GV: Nếu ngun tử F nhận 1e tính điện tích cịn lại ngun tử F ? Phần cịn lại có phải ion hay khơng?

GV: HS có nhận xét cấu hình F- biểu diễn trình tạo thành F- nguyên tử F?

GV: Từ đặc điểm HS cho biết anion hay ion âm gì?

GV: HS vận dụng theo mẫu trên, em viết phương trình nhận electron vào lớp để trở thành ion âm cho nguyên tử phi kim lớp có 5,6,7 electron như: N(2,5), O(2,6), Cl (2,8,7)

Hoạt động 4:

GV: Dựa bào SGK, HS cho biết ion đơn nguyên tử ? cho ví dụ ?

GV:Thế ion đa nguyên tử ? cho ví dụ ?

thì trở thành phần tử mang điện gọi ion b Sự tạo thành cation

HS: Na có 11p mang điện tích 11+. Na có 11e mang điện tích 11- Do ngun tử Na trung hịa điện HS: Có 11p mang điện tích 11+.

Có 10e mang điện tích 10-

Phần cịn lại nguyên tử Na mang điện tích 1+ HS: Để có cấu hình electron bền khí hiếm gần Ne (1s22s22p6), nguyên tử Na dễ nhường electron lớp 3s1 để trở thành ion dương hay cation Na+.

Có thể biểu diễn q trình phương trình sau:

Na  Na+ + e

HS: Khi nguyên tử nguyên tố nhường electron trở thành ion dương gọi cation HS: K  K+ + e

Mg  Mg2+ + 2e

Al  Ai3+ +3e

c Sự tạo thành anion HS:

F có 9p mang điện tích 9+ F có 9e mang điện tích 9-Ngun tử F trung hịa điện HS:

- Có 9p mang điện tích 9+ - Có 10e mang điện tích 10-Nên phần cịn lại mang điện tích 1-HS: ion F

-HS: Cấu hình electron nguyên tử flo là 1s22s22p5 hay viết theo lớp (2,7) lớp ngồi có electron dễ nhận thêm electron trở thành ion âm (hay anion) florua F-

HS: Có thể biểu diễn q trình phương trình sau: F +1e  F-

HS: Khi nguyên tử nguyên tố nhận electron trở thành ion âm gọi anion

HS: N + 3e  N

O + 2e  O 2-

Cl + 1e  Cl

-d Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử HS: Ion đơn nguyên tử ion tạo thành từ một nguyên tử Ví dụ: Li+, Na+, Ca2+, S2-, O2-

HS: Ion đa nguyên tử: nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm.Ví dụ: SO2

4 , NH



4 , OH-

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

GV: Mơ tả thí nghiệm biểu diễn natri cháy khí clo hình thành liên kết phân tử natri clorua

GV: HS cho biết phản ứng nguyên tử Natri nhường hay nhận e ?

II Sự tạo thành liên kết ion HS : Thảo luận

HS :Trong phản ứng nguyên tử Natri nhường 1e cho nguyên tử Clo trở thành cation Na+. HS :Trong phản ứng nguyên tử Clo nhận 1e

-GV: HS cho biết phản ứng nguyên tử Clo nhường hay nhận e ?

GV:HS biểu diễn trình nhường hay nhận e nguyên tử Natri Clo ?

GV: Hai ion Na+ Cl- lại gần có tượng ?

GV: Liên kết phân tử NaCl thuộc loại liên kết ?

GV: Liên kết ion ?

GV :Hãy biểu diễn phương trình hố học phản ứng Natri Clo ?

Hoạt động :

GV : HS nhìn vào hình vẽ tinh thể ion NaCl mô tả cấu tạo tinh thể ion NaCl từ dự đốn số tính chất tinh thể ion NaCl

Hoạt động :

GV :HS cho biết tính chất biết sử dụng muối ăn ngày tính dễ hịa tan nước, tính dẫn điện muối ăn bút thử điện đơn giản lớp biết ?

từ nguyên tử Natri trở thành anion Cl-. HS :

Na + Cl → Na+ + Cl (2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8)

HS: Hai ion Na+ Cl- lại gần sẻ hút tạo nên phân tử NaCl

Na+ + Cl- → NaCl

HS: Liên kết phân tử NaCl thuộc loại liên kết ion

HS:Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

2Na + Cl2 → 2Na+ + 2Cl -III Tinh thể ion

1 Tinh thể NaCl

HS: NaCl trạng thái rắn tồn dạng tinh thể ion Trong mạng tinh thể NaCl Các ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn đỉnh hình lập phương Xung quanh ion có ion ngược dấu gần

2 Tính chất chung hợp chất ion

HS: Lực hút tĩnh điện ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion bền vững Các hợp chất ion rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy:

Thí dụ: Nhiệt độ nóng chảy nuối ăn NaCl 8000C, MgO 28000C.

Các hợp chất ion tan nước, dể phân li thành ion Khi nóng chảy hồ tan nước, chúng dẫn điện trạng thái khan khơng dẫn điện

D Cũng cố tập:

- GV: HS nắm cần ion, cation, anion có ý nghĩa nào? - GV: HS cần biết rỏ ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử.

- GV : HS nắm vững hình thành liên kết ion cấu trúc tinh thể ion NaCl. - GV : HS hiểu liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion nào. Bài tập nhà : 1, 2,3, 4, 5, 6/60 SGK

Bài 13 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

Về kiến thức: Học sinh hiểu:

Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hố trị

Tính chất chất có liên kết cộng hố trị Về kĩ năng:

Học sinh vận dụng:

Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: liên kết cộng hóa trị khơng cực, có cực, liên kết ion

II CHUẨN BỊ:

Giáo viên: Giáo án điện tử Học sinh: Tham khảo sách giáo khoa III BÀI GIẢNG:

Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Bài mới:

HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1:

Em viết cấu hình e nguyên tử H He

So sánh, nhận thấy lớp H thiếu e để đạt cấu hình bền khí He?

lớp ngồi có electron  để đạt

cấu hình khí gần (He(Z=2): 1s2) ngun tử H góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung cho hai nguyên tử  hình thành liên kết cộng hóa trị

trong phân tử H2 Hoạt động 2:

Em viết cấu hình e nguyên tử N Ne

So sánh, nhận thấy lớp ngồi N cịn thiếu e để đạt cấu hình bền khí Ne?

lớp ngồi có electron  để đạt

cấu hình khí gần (He(Z=2): 1s2) ngun tử N góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung cho hai ngun tử  hình

thành liên kết cộng hóa trị phân tử N2

Hoạt động 3:

GV củng cố, từ xây dựng khái niệm LKCHT

để tạo thành liên kết cộng hóa trị, nguyên tử tham gia liên kết góp chung electron tạo thành cặp electron ghép đôi dùng chung, cho sau liên kết nguyên tử đạt cấu bền khí trơ gần Mỗi cặp electron dùng chung tạo thành liên kết cộng hóa trị tương ứng Hoạt động 4:

Ngun tử H có 1e lớp ngồi cùng, cịn

I Sự hình thành liên kết cộng hố trị:

1 Liên kết cộng hố trị hình thành nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất :

a Sự hình thành phân tử hidro H2 :

H . + . H  H : H H : H H – H

Công thức electron CT cấu tạo

Trong phân tử H2, nguyên tử H liên kết với

1 cặp e liên kết  biểu thị gạch: liên kết đơn

b Sự hình thành phân tử nitơ N2 :

N + N  : N : N: N  N

Công thức electron CT cấu tạo

 Trong phân tử N2, nguyên tử N liên kết với

cặp e liên kết  biểu thị gạch: liên kết ba

c Định nghĩa:

Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp e chung

Liên kết cộng hóa trị khơng cực: Là liên kết cộng hóa trị nguyên tử ngun tố, cặp e chung khơng bị hút lệch phía nguyên tử

2 Liên kết nguyên tử khác Sự hình thành hợp chất:

a Sự hình thành phân tử hidro clorua HCl :

H . + . Cl :  H : Cl : H – Cl

CT electron CT cấu tạo

Độ âm điện Clo > Hidro  Cặp e liên kết lệch

thiếu 1e để có vỏ bền kiểu He

Ngun tử Cl có 7e lớp ngồi cùng, cịn thiếu 1e để có vỏ bền kiểu Ar

Em trình bày góp chung e chúng để tạo thành phân tử HCl?

Hoạt động 5:

Em trình bày góp chung e để tạo thành phân tử CO2 ?

Hoạt động 6:

Em so sánh giống khác liên kết cộng hố trị khơng cực, liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion?

Hoạt động 6:

GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK

GV hướng dẫn HS vận dụng độ âm điện để xác định loại liên kết

Hoạt động 7:

GV cho ví dụ đơn giản SO2 SO3 trước

HS cho biết số e lớp S, O, H , N Từ GV hướng dẫn cách viết CTCT H2SO4 HNO3

Liên kết cộng hóa trị phân cực: Là liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố khác nhau, cặp e chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn

b Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit CO2 (cấu tạo thẳng):

: C : + : O :  : O : : C : : O : O = C = O

CT electron CT cấu tạo

Độ âm điện Oxi > Cacbon  Cặp e liên kết lệch

phía Oxi  LKCHT nguyên tử Oxi Cacbon phân

cực

Phân tử CO2 không bị phân cực cấu tạo thẳng, hai liên kết đôi triệt tiêu

3 Tính chất chất có liên kết cộng hố trị: - Là chất rắn (đường, lưu huỳnh, iot ), chất lỏng (nước, ancol ), chất khí (khí cacbonic, clo, hidro )

- Các chất có cực tan nhiều dung mơi có cực - Các chất khơng cực tan dung môi không cực

- Các chất có LKCHT khơng cực khơng dẫn điện trạng thái

II Độ âm điện liên kết hoá học:

1. Quan hệ liên kết cộng hố trị khơng cực, liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion:

_ Cặp e chung nguyên tử: LKCHT khơng cực – Cặp e chung lệch phía nguyên tử: LKCHT có cực – Cặp e chung chuyển nguyên tử: LK ion

 LK ion coi trường hợp riêng LKCHT

2 Hiệu độ âm điện liên kết hoá học:

Hiệu độ âm điện Loại liên kết

Từ 0.0 đến < 0.4 Từ 0.4 đến < 1.7  1.7

LKCHT khơng cực LKCHT có cực LK ion

VD: NaCl : Hiệu độ âm điện 3.16 – 0.93 = 2.23  LK

Na Cl LK ion

VD: HCl : Hiệu độ âm điện 3.16 – 2.2 = 0.96  LK H

và Cl LKCHT có cực

III Liên kết cho nhận (phối trí):

- Là LKCHT đặc biệt, cặp e dùng chung nguyên tử đưa

Biểu diễn hợp chất phối trí: X  M

*Điều kiện có liên kết phối trí:

- Nguyên tử cho có > cặp e tự

- Nguyên tử nhận thiếu e đạt cấu bền vững

TD: SO2 : O : : S : O hay O = S  O

NH4+ : H - N  H

H

HNO3:

H N

O O

BÀI 14 TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

- Tính chất chung hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Kĩ năng:

- Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể chất, dự đốn tính chất vật lí - So sánh mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion B Chuẩn bị:

- GV: photocopy hình vẽ tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể ion làm đồ dùng dạy học - HS: học cũ

C Kiểm tra cũ:

- Liên kết cộng hóa trị gì? Viết công thức cấu tạo NCl3, NH3

- Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau D Tiến trình dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

GV: dựa vào hình vẽ mạng tinh thể kim cương, thảo luận theo câu hỏi sau:

+ Nguyên tử cacbon có electron lớp cùng?  4e

+ Trong tinh thể kim cương, nguyên tử cacbon liên kết với nào?

 Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với nguyên

tử cacbon lân cận gần cặp electron chung, liên kết cộng hoá trị Các nguyên tử cacbon nằm đỉnh tứ diện

+ Tinh thể nguyên tử cấu tạo nào?

 Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ

nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể Ở điểm nút mạng tinh thể nguyên tử liên kết với liên kết CHT

I Tinh thể nguyên tử 1 Tinh thể nguyên tử

Ví dụ: mạng tinh thể kim cương

Hình: Sự xếp tứ diện nguyên tử C xung quanh nguyên tử C trung tâm

- Các nguyên tử xếp đặn, theo trật tự định

- Ở nút mạng: nguyên tử

Hoạt động 2:

- GV: Hãy nêu tính chất ứng dụng của kim cương?

 Rất cứng, dùng làm dao cắt kính, mũi khoan

để khoan sâu vào lịng đất tìm mỏ dầu - GV: Tại kim cương rắn vậy?

 Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử

rất lớn tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ

nóng chảy, nhiệt độ sôi cao Hoạt động 3:

- GV dựa vào hình vẽ tinh thể iot mạng lưới nước đá mô tả:

- Tinh thể iot tinh thể phân tử, nhiệt độ thường iot thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện Các phân tử iot đỉnh tâm mặt hình lập phương - Tinh thể nước đá tinh thể phân tử

Trong tinh thể nước đá, phân tử nước có phân tử nước liên kết lân cận gần nằm đỉnh tứ diện Mỗi phân tử nước đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác tiếp tục

- GV: tinh thể phân tử cấu tạo thế nào?

- GV bổ sung: phần lớn chất hữu cơ, đơn chất phi kim nhiệt độ thấp kết tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử (phân tử gồm nguyên tử khí hiếm, nhiều nguyên tử halogen, O2, N2, H2O, CO2, )

Hoạt động 4:

GV: Tính chất vật lý chung tinh thể phân tử gì?

2 Tính chất chung tinh thể nguyên tử

- Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử lớn tinh thể bền vững, cứng, nhiệt

độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao

- Kim cương có độ cứng lớn nhất, 10 đơn vị

II Tinh thể phân tử 1 Tinh thể phân tử

Tinh thể phân tử iot

Phân tử iot phân tử nguyên tử I2

Tinh thể iot tinh thể lập phương tâm diện, phân tử iốt nằm đỉnh tâm mặt hình lập phương

- Các nguyên tử xếp đặn, theo trật tự định

- Ở nút mạng: phân tử

- Liên kết phân tử: lực tương tác yếu phân tử

2 Tính chất chung tinh thể phân tử - Dễ nóng chảy, dễ bay

- Tinh thể phân tử không phân cực hịa tan dung mơi khơng phân cực

E Cũng cố

- Hãy nêu rõ khác cấu tạo liên kết mạng tinh thể nguyên tử mạng tinh thể phân tử?

- BTVN: + BT 1,2/trang 70/SGK

Công thức dư đốn trạng thái lai hóa : AXnEm Trong đó: A: nguyên tử trung tâm

n: số nguyên tử X liên kết với A m: số cặp e tự

E: cặp e tự chưa liên kết

Với X số nguyên tử liên kết với nguyên tử trung tâm; E số cặp e tự Ta có số nhóm hay gặp sau

1) n + m = 2: lai hóa sp Dạng: AX2E0 (BeH2; BeCl2; CO2; HCN ): đoạn thẳng 2) n + m = 3: lai hóa sp2

- Dạng: AX3E0 (BF3; AlCl3; SO3; HClO2 ): tam giác - Dạng: AX2E1 (SnCl2; SO2 ): gấp khúc

3) n + m = 4: lai hóa sp3

- Dạng: AX4E0 ( CH4; POCl3 ): tứ diện

- Dạng: AX3E1 (NH3; SOBr2 ): tháp đáy tam giác - Dạng: AX2E2 (H2O; OF2 ): gấp khúc

4) n + m = 5: lai hóa sp3d

- Dạng: AX5E0 (PCl5; SOF4 ): tháp đôi ba phương (longrai bổ sung chút sách gọi lưỡng tháp tam giác)

- Dạng: AX4E1 (TeCl4; IOF3 ): tứ diện lệch - Dạng: AX3E2 (ClF3; PhICl2 ): chữ T - Dạng: AX2E3 (XeF2 ): đường thẳng 5) n + m = 6: lai hóa sp3d2

- Dạng: AX6E0 (SF6 ): bát diện

- Dạng: AX5E1 (BrF5 ): tháp đáy vuông ( hay nói tắt tháp vng) :ho ( - Dạng: AX4E2 (XeF4 ): vuông phẳng

Đây vấn đề lai hóa Atomic Orbital (AO): LAI HĨA:

sự tổ hợp số obitan nguyên tử thành obitan có dạng khác obitan ban đầu có khả xen phủ cao tạo liên kết bền Khái niệm nhà hố học Hoa Kì Paolinh L.C (L C Pauling) đưa (1939) Có nhiều kiểu LH khác Các kiểu LH obitan s p là:

1 Kiểu LH sp tổ hợp obitan s obitan p tạo thành hai obitan lai hố sp có trục đối xứng nên gọi kiểu LH thẳng Vd kiểu LH obitan 2s obitan 2p nguyên tử C phân tử CO2, phân tử đường thẳng

2 Kiểu LH sp2 tổ hợp obitan s hai obitan p tạo thành ba obitan lai hoá sp2 Trục đối xứng ba obitan lai hoá sp2 nằm mặt phẳng tạo với góc 120o, nên kiểu LH sp2 gọi LH tam giác Vd kiểu LH obitan 2s hai obitan 2p nguyên tử C ion CO32- kiểu sp2 ion CO32- có hình tam giác

3 Kiểu LH sp3 tổ hợp obitan s ba obitan p tạo thành bốn obitan lai hoá sp3 Trục đối xứng, bốn obitan lai hoá sp3 tạo nên với khơng gian góc 109o28', nghĩa obitan hướng tới đỉnh tứ diện đều, nên kiểu LH gọi LH tứ diện Vd kiểu LH obitan 2s ba obitan 2p nguyên tử C phân tử CH4 kiểu LH sp3 phân tử CH4 có hình tứ diện

Chủ đề nâng cao SỰ LAI HOÁ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ

SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN LIÊN KẾT ĐƠI VÀ LIÊN KẾT BA

I/ MỤC TIÊU 1/ Kiến Thức

Học sinh nắm lai hoá

Học sinh hiểu kiểu lai hoá , giải thích hình thành liên kết đơn , liên kết đơi , liên kết ba

2/ Kó Năng:

Nhận định kiểu lai hoá hợp chất

II/ CHUẨN BỊ

2/ Đồ Dùng: hình vẽ kiểu lai hố phóng to

1/Phương Pháp

Trực Quan – Vấn Đáp- Diễn Giảng

III/ LÊN LỚP

2/ Kieåm Tra:

Thế liên kết cộng hoá trị ? Liên kết ion

Cho phân tử: MgCl2 , AlCl3 , HCl ,HBr , NH3 , O2 Cho biết phân tử có liên kết

cộng hố trị khơng cực , cộng hố trị có cực , liên kết ion?

3/ Bài Mới

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ

I/ KHÁI NIỆM VỀ SỰ LAI HOAÙ

Xét phân tử CH4

Ơû trạng thái kích thích C ( Z= 6) 1s2 2s1 2p3

Công thức cấu tạo CH4

C

liên kết CH tạo thành

bởi obitan hoá trị( 1obitan 2s obitan 2p)của nguyên tử cac bon xen phủ với obitan 1s nguyên tử H.bốn liên kết giống hệt nhau, góc liên kết 1090,28’

rõ ràng obitan hố trị ngun tử cacbon có tổ hơp( trộn lẫn) với tạo thành obitan lai

hoágiống hệt gọi lai hoá sp3 Do mà bốn liên kết

phân tử CH4 giống hệt

“Vậy lai hoá obitan nguyên tử tổ hợp số obitan nguyên tử để obitan lai hoá giống định hướng khác khơng gian.”

II/ CÁC KIỂU LAI HỐ THƯỜNG GẶP

1/ Lai Hoá sp

là tổ hợp obitan s với obitan p nguyên tử để tạo thành obitan lai hoá sp nằm thẳng hàng , hướng hai phía

Sự lai hoá Pau linh đưa vào năm 1931 để giải thích độ bền hợp chất

Hoạt động1

Viết cấu hình electron nguyên tử cacbon, phân bố vào obitan

Cho Học sinh viết công thức cấu tạo phân tử CH4

Diễn giảng bốn liên kết phân tử CH4 hồn tồn

giống

Rút kết luận lai hoá

Hoạt động2

Cho Học sinh vẽ công thứ cấu tạo C2H2

Thầy diễn giảng kiểu lai hoá nguyên tử cacbon phân tử C2H2

Cho Hoïc sinh xem hình

Lai hốsp ngun nhân dẫn đến thẳng hàng( góc liên kết = 180o)

Hoạt động1

Viết công thức cấu tạo CH4

Nhận xét liên kết phân tử CH4

Phân tích vấ đề để hiểu lai hố

Hoạt động2

Nghe thầy giảng , phân tích nắm lai hoá sp

Hoạt động3

Dự đốn trạng thái kích thích cấu hình B( Z= 5) nào?

    

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ

đối xứng với

lai hoá sp thường gặp phân tử BeH2 ,C2H2 , BeCl2

2/ Lai Hoá sp2

Cho Học sinh xem hình vẽ lai hố sp2 cơng thức cấu tạo

C2H4

Là tổ hợp obitan s với hai obitan p nguyên tử tham gia liên kết để tạo thành obitan lai hoá sp2 hướng ba đỉnh tam

giác

Lai hoá sp2 gặp phân tử

BF3 , C2H2 , AlCl3

3/ Lai Hoá sp3

Là tổ hợp obitan s với ba obitan p nguyên tử tham gia liên kết để tạo thành obitan lai hoá sp3 định hướng từ tâm đến

đỉnh tứ diện

Lai hoá sp3 gặp nguyên

tử C , O , N phân tử :H2O ,

CH4 , NH3

III/ NHẬN XÉT CHUNG VỀ THUYẾT LAI HỐ

( giáo viên thông qua cho Học sinh nắm)

IV / SỰ XEN PHỦ TRỤC VÀ XEN PHỦ BÊN.

1/ Sự Xen Phủ Trục

xen phủ mà đường nối tâm hai nguyên tử trùng với trục obitan tham gia liên kết Xen phủ trục tạo nên liên kết 

2/ Xen Phủ Bên

là xen phủ trục obitan liên kết song song với vng góc với đường nối

Hoạt động3 Xét phân tử BF3

Ơû trạng thái kích thích B( Z= 5) 1s2 2s1 2p2

Trong nguyên tử B 1obitan 2s tổ hợp với obitan 2p tao thành obitan lai hoásp2

Ba obitan lai hoá xen phủ với ba obitan 2p ( chưá electron độc thân)của ba nguyên tử F Phân tử BF3 có dạng tam

giác( góc liên kết = 120o)

Hoạt động4

Cho Học sinh dự đố tổ hợp hình thành lai hố sp3.

Ví dụ

Xét phân tử CH4

Ơû trang thái kích thích C( Z= 6) 1s2 2s1 2p2

Trong nguyên tử cacbon 1obitan 2s tổ hợp với ba obitan 2p tạo thành bốn obitan lai hoá sp3.

Bốn obitan lai hoá xen phủ với bốn obitan 1s ( chứa electon độc thân) bốn nguyên tử H Góc liên kết 109o28’.

Hoạt động 5

Cho học sinh xem hình vẽ

Nêu tổ hợp lai hoá sp2

của nguyên tử B

Giải thích phân tử BF3 có cấu tạo tam giác, góc

liên kết 120o

Lai hố sp2 ngun

nhân dẫn đấn góc liên kết phẳng 120o

Hoạt động4

Học sinh phải nói lai hố sp3

Nêu lai hoá sp3

nguyên tử cacbon

Nêu hình thành liên kết phân tử CH4

    

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ

tâm hai nguyên tử liên kết Cho Học sinh xem hình vẽ xen phủ bên

V/SỰ TẠO THAØNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐƠI VÀ LIÊN KẾT BA

1/ Liên Kết Đơn

Xet phân tử HCl , CH4 ,NH3 , H2…

các nguyên tử phân tử liên kết với liên kết đơn ( cặp electron chung tạo nên)gọi liên kết 

2/ Liên Kết Đôi Xét Phân Tử C2H4

CH2 CH2

Cacbon lai hoá sp2

Hai nguyên tử cacbon liên kết với hai liên kết(trong có liên kết xen phủ theo trục () liên kết

sự xen phủ bên hai obitan p chưa lai hoá hai nguyên tử cacbon( liên kết ).Liên kết 

kém bền liên kết 

3/ Liên Kết Ba

xét phân tử N2

Công thức cấu tạo N  N

Hai obitan pz hai nguyên tử

nitơ xen phủ bên với , hình thành nên liên kết  Còn lại

hai obitan px , py xen phủ bên với

nhau hình thành nên hai liên kết

 Vậy phân tử nitơ , hai

nguyên tử liên kết với ba liên kết( gồm liên kết 

liên kết )

Liên kết bội liên kết hai nguyên tử liên kết  hay hai liên kết  )

Xen phủ theo trục p - p

Xen phủ theo trục p – s

Xen phủ bên p – p

Hoạt động

Yêu cầu Học sinh viết công thức cấu tạo chất cho

Liên kết  bền

Cho Học sinh biểu diễn cơng thức cấu tạo C2H4 ,

Cho Học sinh xem hình vẽ liên kết phân thử C2H4

Liên kết  bền liên

kết 

Hoạt động

Yêu cầu Học sinh Phân bố electron vào obitan nguyên tử N

Chọn trục Z làm trục liên kết Diễn giảng

Kết luận liên kết bội?

Hoạt động

Xem hình vẽ nhận định kiểu xen phủ theo trục , xen phủ bên

Hoạt động

Viết cơng thức cấu tạo chất cho

Nhận định chúng hình thành cặp electon dùng chung

Biểu diễn công thức cấu tạo C2H4

Hoạt động

Phân bố electron vào obitan

4/Củng Cố

Thế liên kết đơn , liên kết đôi , liên kết ba ? cho ví dụ

Mơ tả hình thành liên kết phân tử H2O , NH3 nhờ lai hoá sp3 obitan hoá

Thế xen phủ theo trục , xen phủ bên Trong phân tử C2H4 có liên kết xen

phủ theo trục , liên kết xen phủ bên

1)Lai hóa sp :

2) Lai hóa sp2 :

Bài 15: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Về kiến thức: Học sinh hiểu: * Hóa trị hợp chất ion

* Hoá trị hợp chất cộng hố trị * Số oxi hóa gì?

2 Về kĩ năng: Vận dụng qui tắc để xác định hóa trị số oxi hóa hợp chất ion cộng hóa trị

II CHUẨN BỊ: HS: SGK

GV: Các tập ví dụ trường hợp xác định hóa trị số oxi hóa theo qui tắc hợp chất ion cộng hóa trị

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

Dùng ví dụ minh họa tập để khắc sâu kiến thức IV KIỂM TRA BÀI CŨ:

HS 1 HS 2

Xác định liên kết tạo thành chất (theo đâđ):

HF, Cl2, H2S, Br2, MgCl2, AlCl3

Viết CT electron, CTCT hợp chất sau: Cl2, H2S, N2

V CÁC HỌAT ĐỘNG DẠY HỌC:

HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1:

Cho hs nghiên cứu SGK, trả lời:

- Hóa trị nguyên tố hợp chất ion gì?

- Cách xác định? * Chú ý:

Hóa trịhợp chất ion = Điện hóa trị (điện tích ion)

Muốn xác định điện hóa trị phải xác định được điện tích nguyên tố hợp chất đó

Hoạt động 2:

Cho hs nghiên cứu SGK, trả lời:

- Hóa trị nguyên tố hợp chất

I HĨA TRỊ

4 Hố trị hợp chất ion:

- Trong hợp chất ion, hóa trị ngun tố điện tích ion gọi điện hóa trị nguyên tố đó.

VD: NaCl

 Điện hóa trị Na: 1+

 Điện hóa trị Cl: 1–

VD: MgCl2

 Điện hóa trị Mg: 2+

 Điện hóa trị Cl: 1–

Chú ý: - Điện hóa trị: ”số trước, dấu sau”

- Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA: có điện hố trị 1+, 2+, 3+

- Phi kim nhóm VIA, VIIA: có điện hố trị 2-,1-5 Hoá trị hợp chất cộng hoá trị:

cộng hóa trị gì? - Cách xác định? * Chú ý:

Muốn xác định cộng hóa trị phải viết được cơng thức cấu tạo phân tử.

Hoạt động 3:

Cho hs nghiên cứu SGK, trả lời: - Số oxi hóa nguyên tố gì? - Cách xác định?

nguyên tố phân tử gọi cộng hóa trị

VD: CH4

H C H

H

H  Cộng hóa trị C:

 Cộng hóa trị H:

VD: HCl H – Cl  Cộng hóa trị H:

 Cộng hóa trị Cl:

Chú ý: Cộng hóa trị: ”Khơng có dấu” II SỐ OXI HĨA

1 Định nghĩa:

- Số oxi hóa nguyên tố phân tử điện tích ngun tử ngun tố phân tử giả định liên kết nguyên tử phân tử là liên kết ion.

2 Quy tắc xác định:

- Số oxi hóa nguyên tố đơn chất VD: Fe, Cl2, S, … có số oxi hóa

- Trong phân tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố

- Số oxi hóa ion đơn ngun tử điện tích ion

VD: Ba2+ có số oxi hóa: +2 Cl– có số oxi hóa: –1

- Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa ngun tử điện tích ion

- Trong hợp chất, số oxi hóa hidro +1 (trừ hidrua kim loại),số oxi hóa oxi –2(trừ peoxit)

VD: NH3 số oxi hóa H: +1 số oxi hóa N: –3

Chú ý: Ghi số oxi hóa phía nguyên tử nguyên tố, “dấu trước, số sau”

 CỦNG CỐ BÀI:

VD: Xác định số oxi hóa S, N chất: H2S, H2SO4, H2SO3, SO2

Bài 16: LUYÊN TÂP – LIÊN KẾT HÓA HỌC (T1) A Mục tiêu:

- HS hiểu:Nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hố trị - Sự hình thành số loại phân tử;

- Đặc điểm cấu trúc liên kết loại tinh thể;

- Xác định hóa trị số oxi hóa nguyên tố đơn chất hợp chất; - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học Kĩ năng:

- Xác định loại liên kết hoá học cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn hình thành ion

B Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị dạng tập liên kết hố học - HS: Ơn tập làm tập giao nhà

C Kiểm tra cũ:

- Hãy nêu nguyên tắc xác định số oxi hoá

D Ti n trình d y h cế ọ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Bài 1: (trang 76)

- Bài 3: (rang 76)

- Bài 4: (trang 76)

- Bài 5: (trang 76)

- Bài 9: (trang 76)

Na → Na+ + 1e Cl + 1e → Cl¯ Mg → Mg2+ + 2e S + 2e → S2

Al → Al3+ + 3e O + 2e → O2

Na2O, Al2O, MgO: liên kết ion

SiO2, P2O5, SO3: cộng hóa trị phân cực Cl2O7: cộng hóa trị khơng phân cực

a F > O > Cl > N

b NN, H

H C H

H |

| 

 , HOH,

|

H H N H 

liên kết OH phân cực

- Điện hóa trị nguyên tố VIIA với nguyên tố IA 1

Điện hóa trị nguyên tố VIA với nguyên tố IIA 2

-

4 x

O n

KM : +1 + x + 4(2) = → x = +7

7 2Cr O

Na  ,

O Cl

K  , 3PO

H  ; 



3

O

N ,  2

4

O

S ,  2

3

O

C , Br1 ,  

4

H

N

1s22s22p3 → N STT: có 7e

VA có 5e lớp ngồi CTPT với hyđro là: NH3 CT electron:

H H : N : H

 



 →

|

E Cũng cố:

- HS ôn tập làm tập chuẩn bị cho tiết luyện tập

LUYÊN TÂP – LIÊN KẾT HÓA HỌC (T2) A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Sự hình thành số loại phân tử; đặc điểm cấu trúc liên kết ba loại tinh thể - Kĩ năng:

- Xác định hoá trị số oxi hoá nguyên tố đơn chất hợp chất B Chuẩn bi:

- HS: làm BT trước nhà C Tiến trình dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Câu 1:

Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau:Cl2, CaO, HCl, KCl

Câu 2:

Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau:Cl2, O2, N2, NH3, CH4, H2O Câu 3:

Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau:Cl2, O2, N2, NH3, CH4, H2O Câu 4:

viết phương trình biểu diển hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng:

K K+ ; Br Br– ; Ca Ca2+ ; N N3– Cr  Cr3+ ; S S

2-Câu 5:

Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất ion sau: Al3+; Cu2+; Fe3+; SO2; NO2; NO; HNO3; H2SO4; HCl; MnO2; KMnO4

Giáo viên hướng dẫn HS giải tập

D Cũng cố:

CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXIHÓA –KHỬ BÀI 17: PHẢN ỨNG OXIHÓA–KHỬ.

I. MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1. Về kiến thức : HS hiểu :

 Sự oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử PƯ OXH – K

 Muốn lập PTHH PƯ OXH – K theo phương pháp thăng electron phải tiến hành

qua bước ? 2. Về kỹ :

Cân nhanh chóng PTHH PƯ OXH – K đơn giản theo phương pháp thăng bằng electron

II. CHUẨN BỊ:

GV yêu cầu HS ôn tập :

 Các khái niệm oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử PƯ OXH – K học THCS  Khái niệm số oxi hóa qui tắc xác định số oxi hóa học chương trước

III. ỔN ĐỊNH LỚP – KIỂM TRA BÀI CŨ:

IV.GIẢNG BÀI MỚI :

HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động : Hình thành quan niệm sư oxi hóa

 Lấy VD :

2 2

0

2  



O MgO

Mg

 Yêu cầu HS xác định soxh

của Mg oxi trước sau PƯ

 Yêu cầu HS nhận xét

thay đổi soxh Mg

 Đưa định nghĩa : “sự

oxi hóa nhường electron”

Hoạt động : Hình thành quan niệm khử

 Lấy VD :

2 0 2

2   



 

H Cu H O

O Cu

 Yêu cầu HS xác định soxh

của Cu trước sau PƯ

 Yêu cầu HS nhận xét

thay đổi soxh Cu

 Đưa định nghĩa : “Sự

khử thu electron”

Hoạt động : Hình thành quan niệm chất khử, chất oxi hóa

 Nhắc lại định nghĩa

oxi hóa lớp : “sự tác dụng oxi với chất oxi hóa”

 Mg soxh =  Oxi soxh =

 Soxh Mg tăng (0 ->

+2)

 Nhắc lại định nghĩa

khử lớp : “…….”

 Soxh Cu =

 Soxh giảm (+2 -> 0)

I Định nghĩa :

1 Chất khử, chất oxi hóa VD1 : 2 0

2  



O MgO

Mg

Mg0  Mg2 2e

Quá trình Mg nhường e trình oxi hóa Mg (sự oxi hóa Mg)

VD2 : 2 0 2

2   



 

H Cu H O

O Cu

Cu2 2e Cu0

Quá trình Cu2 nhận e trình khử Cu2 (sự khử Cu2 )

Định nghĩa :

 Chất khử (chất bị oxi hóa) chất

nhường e

 Chất oxi hóa (chất bị khử) chất

thu e

 Q trình oxi hóa (sự oxi hóa)

q trình nhường e

 Quá trình khử (sự khử) trình

 Yêu cầu HS nhắc lại quan

niệm cũ

 Chỉ chất : chất

nhường e chất khử (chất bị oxi hóa), chất nhận e chất oxi hóa (chất bị khử) Hoạt động : Hình thành quan niệm phản ứng oxi hóa khử

 Đưa PƯ khơng có oxi tham

gia

 Yêu cầu HS nhận xét

chuyển e thay đổi soxh xảy đồng thời oxi hóa natri khử clo

 Yêu cầu HS nhận xét

chuyển e thay đổi soxh Ngtử H Cl góp chung e để hình thành cặp e chung tạo hợp chất CHT có cực HCl Trong phtử HCl, cặp e chung bị hút lệch phía Cl, Cl có độ âm điện lớn

Sự oxi hóa khử hai trình trái ngược nhau, diễn đồng thời phản ứng

 Yêu cầu HS đọc ĐN /80 SGK

Hoạt động : cân phản ứng oxi hóa – khử

Cân PTHH PƯ oxh – k theo phương pháp thăng e dựa quy tắc tổng số e chất khử nhường tổng số e chất oxi hóa nhận vào

Gv làm mẫu ví dụ P + O2  P2O5

B1 : Xác định soxh ngtố để tìm chất oxh, chất khử. - soxh P tăng  +5  chất khử

- soxh O giảm  -2  chất oxh

B2 : viết trình oxi hóa q trình khử, cân

HS trả lời

Natri nhường e biến thành ion Na+ , Clo thu e biến thành ion Cl-

Ngtử H Cl góp chung e

HS đọc ĐN /80 SGK

Vd : x 1e 1 0 2

2    

 



Cl Na Cl NaCl

Na

 có nhường, thu e có

thay đổi soxh Vd :

1 0 2   

Cl HCl

H

Có chuyển e có thay đổi

soxh Vd :

O H O N O N H N t 2       

Chỉ có thay đổi soxh

một ngưyên tố

2 Phản ứng oxi hóa – khử Định nghĩa: Phản ứng oxihóa –khử

phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng Hay Phản ứng oxihóa –khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố. II Lập PTHH phản ứng oxi hóa – khử :

phương pháp thăng e dựa quy tắc tổng số e chất khử nhường ra tổng số e chất oxi hóa nhận vào

VD : P + O2  P2O5

-B1 : Xác định soxh ngtố để tìm chất oxh, chất khử

 soxh P tăng  +5  chất khử  soxh O giảm  -2  chất oxh

-B2 : viết q trình oxi hóa trình khử, cân trình

P0  P55e

trình oxh

2

2  

 e O

O trình khử

quá trình P0  P55e

trình oxh

2

2  

 e O

O trình khử

B3 : tìm hệ số thích hợp cho chất oxh chất khử cho tổng số e chất khử nhường tổng số e mà chất oxh nhận

*4 P0  P55e

*5 02 4 22



 e O

O

B4 : đặt hệ số chất oxh và chất khử vào sơ đồ PƯ, từ đó tính hệ số chả chất khác có mặt PTHH. Kiểm tra cân số ngtử của ngtố cân bằng điện tích hai vế để hoàn tất việc lập PTHH PƯ

4P + 5O2  2P2O5

Sau đưa thêm vd

hướng dẫn HS làm Vd : Fe2O3 + CO  Fe + CO2

B1 : Xác định soxh các ngtố để tìm chất oxh, chất khử

 soxh sắt giảm +3 

0  chất

khử

 soxh cacbon tăng

+2  +4 

chất oxh B2 : viết trình oxi hóa và q trình khử, cân bằng q trình B3 : tìm hệ số thích hợp cho chất oxh chất khử B4 : đặt hệ số chất oxh chất khử vào sơ đồ PƯ Hoàn thành PTHH

e mà chất oxh nhận *4 P0  P55e

*5 2 4 22



 e O

O

-B4 : đặt hệ số chất oxh chất khử vào sơ đồ PƯ, từ tính ra hệ số chả chất khác có mặt trong PTHH Kiểm tra cân số ngtử ngtố cân điện tích hai vế để hoàn tất việc lập PTHH PƯ

4P + 5O2  2P2O5

Vd : Fe2O3 + CO  Fe + CO2

B1 : Fe32O23 C2O2 Fe0 C4O22

  

3



Fe (trong Fe2O3) chất oxh

2



C (trong CO) chất khử

0

3e Fe

Fe 



trình khử C2 C42e

q trình oxi hóa

*2 Fe33e Fe0

*3 C2 C42e

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

Vd2:Lập phương trình oxi hóa khử sau:

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

+4 -1 +2

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

Chất khử : HCl Chất oxi hóa : MnO2 +4 +2

1x Mn + 2e  Mn

-1 1x 2Cl  2Cl + 2e

Hoạt động : gợi mở cho HS phản ứng oxi hóa khử tự nhiên

* GV yêu cầu HS đọc ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử SGK

* Giới thiệu thêm vài ứng dụng phản ứng công nghiệp

Hoạt động : Củng cố Sử dụng tập SGK

Đọc SGK

đóng vai trị chất tạo mơi trường ( số oxi hóa Cl không thay đổi)

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2+ 2H2O

HCl vừa chất khử vừa chất tạo môi trường

III Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn :

Phản ứng oxi hóa khử có nhiều ứng dụng nhiều lĩnh vực:

 Sự hô hấp  Sự quang hợp

 Sự trao đổi chất hàng loạt qúa

trình sinh học khác

 Sự đốt cháy nhiên liệu

động cơ, qúa trình điện phân, phản ứng xảy pin ăcquy bao gồm oxi hóa khử Hàng loạt qúa trình sản xuất luyện kim, chế tạo hóa chất, chất dẻo, dược phẩm, phân bón hóa học,… không thực thiếu phản ứng oxi hóa khử

BÀI SỐ 18 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ I Mục tiêu học :

1 Về kiến thức : a) Học sinh biết :

- phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy thuộc lọai PƯ OXH – K khơng thuộc loại PƯ OXH – K

- Phản ứng thuộc loại PƯ OXH – K

- Phản ứng trao đổi không thuộc loại PƯ OXH – K

b) Học sinh hiểu : dựa vào số oxh chia PƯHH thành hai loại PƯ có thay đổi soxh PƯ khơng có thay đổi soxh

2 Về kĩ :

Tiếp tục rèn kĩ cân PTHH PƯ oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron

II Chuẩn bị :

GV: - Tranh vẽ sơ đồ phản ứng đốt cháy khí hidro.

- Sơ đồ phản ứng khử oxit đồng hidro, bảng phụ - Hóa chất: CuSO4, NaOH, AgNO3, NaCl

dd NaOH

dd

CuSO4

Cu(OH)2

III Phương pháp dạy học :

- Phương pháp đàm thọai, đặc vấn đề - Trực quan thơng qua tranh vẽ, thí nhiệm IV Kiểm tra cũ :

- HS: Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất sau: CuO, H2O, SO2, H2, O2, CuCl2, KClO3, ZnCl2, CaCO3

V Các hoạt động dạy học :

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động :

* yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa PƯ hóa hợp

* Cho HS tính số oxi hóa ngun tố,nhận xét

* Yêu cầu hs nhận xét thay đổi số oxi hóa vd1,2 rút kết luận

* Yêu cầu hs cho thêm vài ví dụ phản ứng hóa hợp

Hoạt động :

* Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa PƯ phân hủy

* Yêu cầu HS xác định soxh ngtố trước sau PƯ

* Thí nghiệm

Hoạt động : * lấy vd

* yêu cầu HS xác định soxh ngtố trước sau PƯ

*Rút kết luận

VD:

SO3 + H2O→ H2SO4 Fe + S → FeS

HS: Nhận xét màu sắc, trạng thái chất tham gia chất tạo thành., viết ptpứ, xác định số oxi hóa

HS: Cho thêm vài pứ phân hủy khác, xác định số oxi hóa nhận xét

* Rút kết luận

I Phản ứng có thay đổi soxh phản ứng khơng có thay đổi soxh :

Phản ứng hóa hợp. a) Ví dụ:

VD1: 2H0 2 O02 2H O12

 

 

(có thay đổi số oxi hóa) VD2: 2 2

2

Ca O C O     Ca C O   (khơng có thay đổi số oxi hóa) b) Nhận xét:

Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa ngtố thay đổi không thay đổi Phản ứng phân hủy.

a) Ví dụ:

VD1:

3

2K Cl O   2K Cl 3O 

(có thay đổi số oxi hóa) VD2: 2 2

2

( )

Cu O H    Cu O H O    

(khơng có thay đổi số oxi hóa) b) Nhận xét:

Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa nguyên tố thay đổi khơng thay đổi

3 Phản ứng thế. a) Ví dụ:

VD1:

Cu0 2Ag N O1 5 2 3  Cu N O2 (5 2 3 2) 2Ag0  (có thay đổi số oxi hóa)

VD2: Zn H Cl0 ZnCl2 2 H0

 

   

(có thay đổi số oxi hóa) b) Nhận xét:

Hoạt động : * lấy vd

* yêu cầu HS xác định soxh ngtố trước sau PƯ

* Cho ví dụ, yêu cầu hs viết ptpứ, xác định số oxi hóa rút kết luận

Hoạt động :

* Việc phân chia PƯ thành loại hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi dựa sở ? (gợi ý để HS trả lời)

* Nếu lấy sở soxh chia PƯHH thành loại ?

* Nhấn mạnh việc phân loại phản ứng hóa học dựa vào thay đổi hay khơng thay đổi số oxi hóa

Hoạt động : Củng cố

* Lên bảng trình bày, nhận xét

Dựa vào số lượng chất tham gia hay chất tạo thành

* Xem sgk, cho biết có loại phản ứng hóa học, phản ứng có thay đổi số oxi hóa, phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa

thay đổi số oxi hóa nguyên tố Phản ứng trao đổi:

a) Ví dụ: VD1:

Ag N O1 5 2 3Na Cl1 1  Ag Cl Na N O1 1 1 5 2 3 (khơng có thay đổi số oxi hóa) VD2:

2 2 1

2 2

2Na O H Cu Cl       Cu O H (  ) 2Na C l 

(khơng có thay đổi số oxi hóa) b) Nhận xét:

Trong phản ứng trao đổi số oxi hóa nguyên tố không thay đổi

II Kết luận:

Dựa vào thay đổi số oxi hóa, chia pứ hóa học thành loại:

* Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxi hóa (Phản ứng trao đổi, hóa hợp số phản ứng phân hủy)

* Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa (Phản ứng thế, phản ứng hóa hợp và số phản ứng phân hủy).

Sơ đồ phân loại PƯ

BÀI SỐ 19: LUYỆN TẬP : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

1 Về kiến thức :

a> HS nắm vững khái niệm : khử, oxh, chất khử, chất oxh PƯ oxh – k sở kiến thức cấu tạo ngtử, định luật tuần hồn, liên kết hóa học soxh

b> HS vận dụng : nhận biết PƯ oxh – k, cân PTHH PƯ oxh – k, phân loại PƯHH 2 Về kĩ :

a> Củng cố phát triển kĩ xác định soxh nhtố

b> Cũng cố phát triển kĩ cân PTHH PƯ oxh – k phương pháp thăng electron

c> Rèn kĩ nhận biệt phản ứng oxh – k, chất oxh, chất khử, chất tạo môi trường cho PƯ

d> Rèn kĩ giải tập có tính tốn đơn giản PƯ oxh –k II Phương pháp dạy học :

Phương pháp đàm thọai, đặt câu hỏi, củng cố kiến thức thông qua ví dụ, tập III Các hoạt động dạy học :

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động :

* Thế phản ứng oxi hóa-khử, chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử

- “khử cho tăng, oxi hóa nhận giảm”

- Sự oxi hóa, khử ngược lại

* Các bước tiến hành lập phương trình phản ứng oxi hóa khử?

Hoạt động : tập SGK * Gọi hs lên bảng thực theo bước việc cân phản ứng oxi hóa khử

* Gọi hs lên bảng cân

* Hướng dẫn hs cách cân bằng, cách xác định loại phản ứng tự oxi hóa - khử

- Trả lời

- Trả lời

- Trả lời

- Trả lời

A LÍ THUYẾT:

Các bước cân bằng:

Bước 1: Xác định số oxi hóa ngun tố, tìm chất oxi hóa, chất khử

Bước 2: Viết q trình oxi hóa, q trình khử. Bước 3: Định hệ số (cân electron

cho tổng e nhường tổng e nhận) Bước 4: Đưa hệ số vào, kiểm tra lại (theo thứ

tự kim loại, phi kim, hiđro, oxi)

B BÀI TẬP: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

A Loại đơn giản

1 Khơng có mơi trường:

VD: P0  K Cl O5 3 -> P52O5 + K C l1

Chất oxi hoá: Cl KClO3 - Chất khử: P

x 2P0 = 25

P + 5e x

x 5

Cl + 6e = Cl1

6P0 + 5Cl5

= 65

P + 5Cl1

6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 2KCl 2 Loại có mơi trường:

VD: Cu0 +

3

O N H  

2

) (NO

Cu +N2O+H2O Chất oxi hoá : HNO3

Chất khử : Cu x Cu0 - 2e= 2

Cu

x 5

và oxi hóa - khử nội phân tử

- Phản ứng tự oxi hóa-khử: Một chất đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa nguyên tố)

- Phản ứng oxi hóa- khử nội phân tử: Một chất đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hóa (Có hay nhiều nguyên tố bị khử, bị oxi hóa khác nhau)

* Giáo viên hướng dẫn giải dạng

* Giáo viên hướng dẫn

- Hs lên bảng

- Hs lên bảng

- Hs lên bảng

- Hs lên bảng

3Cu0 + 25

N = 3Cu2 + N2

3Cu0 + 8HN5O3 -> 3Cu2(NO3)2 + 2N2O

+ 4H2O

Loại tự oxi hoá khử:

VD: S0 + NaOH  Na SO Na S H O

2

2

4

2  

 

S vừa chất oxi hóa vừa chất khử S0 = 6

S +- 6e

x S0 + 2e = 2

S

2S0 = 6

S + S2 4S0

= Na2SO4 + Na2S + 4H2O 2S0 + 4NaOH  Na SO26 4Na S222H O2

Loại oxi hoá khử nội phân tử : VD: KCl5 O23 

2

O Cl

K 



3  

O

KCl vừa chất oxi hóa vừa chất khử Cl5 KClO3 : Chất oxi hoá O2

KClO3: chất khử x Cl5 + 6e = Cl1

x 2O2 = 2O0 + 2e x 2Cl5 + 6O2 = 2Cl1 + 6O0 2KClO3 = 2KCl + 3O2 B Loại phức tạp:

VD: 2  

S

Fe +

O -> 2  

O

Fe +

2 4 

O S

Fe2 = Fe3 + 1e 2S1 = S4 + 5e x

x FeS2 = Fe3 2S4 + 11e x11 2O0  2e x = 22

O

4Fe2  22O0  8S14Fe3 8S4  22O2 4FeS2 + 11O2  to

2Fe2O3 + 8SO2

BÀI SỐ 20: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ A Mục tiêu:

HS hiểu:

Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hố học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan sát tượng hố học xảy ra; Viết tường trình TN

B Chuẩn bị:

- GV: Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước tiến hành TN (theo TN) - HS: Ơn tập phản ứng oxi hố - khử

Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hố chất, cách làm thí nghiệm C Tiến trình dạy học

Thí nghiệm 1:Phản ứng kim loại dung dịch axit

Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm

Lưu ý: + Nên dùng dung dịch H2SO4 khoảng 15%, tiết kiệm hố chất cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ hõm sứ

Quan sát tượng xảy giải thích: - Hiện tượng: có bọt khí hiđro lên - Hs viết PTHH phản ứng:

+1 +2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

- Dựa vào số oxi hoá, xác định vai trị chất?

Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại dung dịch muối

Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đánh sạch Quan sát tượng xảy giải thích:

- Hiện tượng: lớp kim loại đồng giải phóng phủ bề mặt đinh (hoặc dây) sắt Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần

- Hs viết PTHH phản ứng: +2 +2 0 CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

Thí nghiệm 3:Phản ứng oxi hố - khử mơi trường axit

Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm

Lưu ý: Hs dùng ống nhỏ giọt nhỏ giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dịch FeSO4 H2SO4, lắc ống nghiệm nhẹ

Quan sát tượng xảy giải thích:

- Hiện tượng: màu tím dung dịch KMnO4 dần nhỏ giọt dung dịch này vào hỗn hợp dung dịch FeSO4 H2SO4 Đến màu tím KMnO4 khơng nhạt dừng khơng nhỏ tiếp KMnO4

Hs viết PTHH phản ứng:

+7 +2 +3 +2

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Công việc sau buổi thực hành

- GV: + Nhận xét đáng giá buổi thực hành + Nhắc hs viết tường trình

- HS: thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học - GV: kiểm tra, cho điểm

D Cũng cố

- HS: Ôn tập kiến thức chương 1, 2, 3, chuẩn bị ơn tâp thi học kì

CHƯƠNG V: NHĨM HALOGEN

BÀI 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:

1 Kiến thức:  Học sinh biết:

- Nhóm Halogen gồm nguyên tố Vị trí chúng bảng tuần hoàn

- Một số qui luật biến đổi tính chất vật lí, tính chất hố học nguyên tố nhóm Halogen

 Học sinh hiểu:

- Vì tính chất Halogen biến đổi có tính qui luật

- Nguyên nhân biến đổi tính chất phi kim Halogen biến đổi cấu tạo nguyên tử, độ âm điện

- Các Halogen có khả thể số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 độ âm điện cấu tạo lớp electron chúng

II CHUẨN BỊ:

 Giáo viên: + Bảng tuần hồn ngun tố hóa học

+ Bảng phụ theo sách giáo khoa(bảng 5.1)

 Học sinh: + Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, số oxi hóa

+ Kĩ viết cấu hình electron III CÁC HỌAT ĐỘNG DẠY HỌC:

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1:

- GV giới thiệu nhóm halogen (nhóm VIIA)

Hoạt động 2:

* Hỏi: Cho biết cấu hình e lớp ngồi ngun tố halogen?

Dựa vào đặc điểm cấu tạo đó, u cầu HS giải thích halogen tồn dạng đơn chất phân tử X2 mà không nguyên tử X

(HS giải thích dựa vào CTe & CTCT X2 Vì phân tử X2 có hình thành liên kết cộng hóa trị bền nguyên tử X đứng riêng rẽ) CTe CTCT

X X X X ) - HS làm việc với SGK

Hoạt động 3:

- GV vẽ sơ đồ sau diễn giảng với hợp chất Clo

-1 +1 +3 +5 +7

“Từ trái sang phải, SOH Clo tăng dần 

tính oxy hóa mạnh dần

- Trong HCl, Clo có SOH -1 có khả tăng lên SOH cao nên HCl thể tính khử

- Trong hợp chất HClO ,HClO2, HClO3, HClO4: clo có SOH +1, +3, +5, +7 có khả giảm xuống SOH thấp nên nhìn chung tính chất đặc trưng hợp chất tính oxy hóa mạnh”

Hoạt động 4:

* Hỏi: Vậy halogen thể tính kim loại hay phi kim? Vì sao?

I VỊ TRÍ CỦA NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HỒN

Bao gồm nguyên tố thuộc nhóm VIIA: flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) atatin (At)

II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ – CẤU TẠO PHÂN TỬ

- Cấu hình electron lớp ngồi: ns2np5

- Dạng đơn chất: phân tử X2 (F2, Cl2, Br2, I2): có liên kết cộng hóa trị khơng cực

CTe CTCT X X X X

- Liên kết phân tử X2 không bền nên chúng dễ bị tách thành nguyên tử

III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Sự biến đổi tính chất vật lí

Nguyên tố Trạng thái Màu sắc Độ âmđiện Tính tan

F Khí Lục nhạt Hủy nước

Cl Khí Vàng lục 3.5

Tan

Br Lỏng Nâu đỏ 2.8

I Rắn Tím 2.5

Sự biến đổi độ âm điện

- Các Halogen có độ âm điện lớn Flo có độ âm điện lớn (4,0) Độ âm điện giảm dần từ F đến I

- Trong hợp chất, flo ln có số oxi hóa –1, Halogen ngồi số oxi hóa –1 cịn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7

Sự biến đổi tính chất đơn chất

HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4

NaCl NaClO NaClO2 KClO3

(tính phi kim có e lớp ngồi cùng, có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền 

halogen có tính oxy hóa mạnh, thể qua phản ứng: halogen tác dụng với kim loại với khí Hidro)

- GV:Tính phi kim giảm dần từ F I

- GV: Hợp chất Halogen Hidro chất khí Chúng tan nước tạo dung dịch axit

Từ HF  HI: tính axit mạnh dần

Hoạt động 5:

- GV giới thiệu số muối không tan Yêu cầu HS nhớ thuốc thử để nhận biết gốc Halogenua dd AgNO3

- Các Halogen có nhiều điểm giống tính chất hóa học đơn chất thành phần tính chất hợp chất

- Nguyên tử Halogen X dễ nhận thêm electron để tạo ion âm nên Halogen những phi kim điển hình, chúng những chất oxi hóa mạnh Khả oxi hóa giảm từ F đến I

X + 1e  X –

 Tác dụng với kim loại: tạo muối

halogenua

2M + nH2  2MXn

muối halogenua với n: hóa trị kim loại M

 Tác dụng với H 2: tạo hợp chất khí với Hidro.

H2 + X2  2HX

Hiro halogenua

Dung dịch khí hidro halogenua nước axit

Tính axit tăng dần từ HF  HI

Cách nhận biết ion Halogenua dung

dịch:

- Thuốc thử: dung dịch AgNO3

- Hiện tượng: AgFtan ; AgCl trắng ; AgBr

trắng ; AgI vàng  CỦNG CỐ BÀI:

1 Nêu tính chất hóa học chung halogen giải thích giống đó?

2 Cho biết hợp chất với hidro với kim loại, Clo thể số oxi hóa bao nhiêu? Cho ví dụ

 DẶN DỊ: Làm tập sgk, sbt

BÀI 22

Clo

I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: 1 Kiến thức:

 Học sinh biết:

- Một số tính chất vật lí, ứng dụng, phương pháp điều chế Clo PTN công nghiệp Clo chất khí độc hại

- Tính chất hố học Clo tính oxi hóa mạnh : oxi hóa kim loại, phi kim số hợp chất Clo có tính oxi hóa độ âm điện lớn

- Trong số phản ứng Clo cịn thể tính khử  Học sinh vận dụng:

- Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính oxi hóa mạnh tính khử Clo, phương trình điều chế khí Clo phịng thí nghiệm

II CHUẨN BỊ:

 Giáo viên: Lọ chứa khí Clo điều chế sẵn (2lọ), dây sắt, đèn cồn, kẹp sắt

III CÁC HỌAT ĐỘNG DẠY HỌC:

GIÁO VIÊN NỘI DUNG BÀI HỌC

* Hoạt động 1:

- GV yêu cầu HS nêu kí hiệu hóa học, số thứ tự , cấu hình e, vị trí, KLNT CTPT Clo

Theo phương pháp nghiên cứu

GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí clo, yêu cầu HS nhận xét màu sắc, trạng thái ?

HS: Clo chất khí, màu vàng nhạt. GV: Khí Clo độc , có mùi xốc

GV bổ sung thêm … Clo khí độc, lượng nhỏ khí Clo gây viêm đường hơ hấp hít phải nhiều khí Clo bị ngạt chết GV: Clo nặng hay nhẹ khơng khí ? Tại ?

HS: Clo nặng khơng khí Vì Cl2

kk

71

d 1

29

 

GV: bổ sung tính tan Clo. * Hoạt động 2:

GV : Dựa vào cấu hình , em cho biết clo có xu hướng nhận thêm hay bớt e ?

GV : Vậy clo thể tính oxi hố hay tính khử ?

HS nhận xét số e lớp clo, suy ra tính chất hóa học đặc trưng tính oxy hóa mạnh

GV dẫn dắt: Giống halogen, clo có tính oxi hóa mạnh thể qua phản ứng nào? HS: Phản ứng với kim loại, với Hidro. * Hoạt động 3:

GV nhấn mạnh Clo tác dụng với hầu hết kim loại, trừ Au Pt

HS lên bảng viết phương trình phản ứng

GV yêu cầu HS nêu vai trò Clo các pư Clo tác dụng với kim loại Na, Cu, Fe Đọc tên sản phẩm

* Chú ý : P/ứ với Fe, Sắt bị oxi hóa lên mức cao (+3)

GV tổng kết

Kí hiệu hóa học: Cl Số thứ tự: 17

Cấu hình electron:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Vị trí HTTH: Chu kỳ: ………

Phân nhóm chính: Vị trí HTTH: Chu kỳ 3, PNC VII

Khối lượng nguyên tử: 35, đ.v.c Công thức phân tử: Cl2

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc, nặng khơng khí

- Clo tan vừa phải nước Dung dịch nước Clo có màu vàng nhạt

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Clo phi kim hoạt động, chất oxi hóa mạnh Trong số phản ứng clo thể tính khử

Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt)  muối

clorua

TD: 0 1

2

2 Na Cl t 2Na Cl 

  

(Natri clorua)

0 +2 -1

t

2

Cu + Cl   Cu Cl

Chất oxi hóa

Chất oxi hóa

GV nhấn mạnh điều kiện phản ứng

*GV ý cho hs điều kiện pứ: chiếu sáng mạnh, tỉ lệ mol: 1:1 nổ

* Hoạt động 4:

GV: phản ứng thuộc phản ứng gì?

GV yêu cầu HS xác định số oxi hoá chất pứ Cho biết chất chất oxi hoá, chất chất khử

GV làm thí nghiệm : nhúng cánh hoa vào bình đựng nước clo , cánh hoa để so sánh

HS quan sát mô tả tượng GV giải thích tượng

GV:Nêu vai trị Clo phản ứng với kiềm

HS tự rút kết luận * Hoạt động 5:

GV: So sánh tính phi kim, tính oxi hóa Clo brom, iot?

GV: Halogen có tính oxy hóa mạnh đẩy halogen yếu khỏi dd muối axit GV: Cl2 có đảy Br2 I2 khỏi muối không?

HS trả lời viết pt phản ứng

GV đưa thêm vài ví dụ: I2 + NaBr … * Hoạt động 6:

GV : Clo tác dụng với số chất khử như: H2S, SO2, FeCl2

HS xác định số oxy hóa nguyên tố thay đổi trước sau phản ứng

* GV ôn lại cách cân phản ứng oxi hóa khử cách cân nhanh

* HS xem sgk nêu trạng thái tự nhiên

* Hoạt động 7:

GV hỏi : Clo có ứng dụng đời sống sản xuất ?

GV hệ thống lại số ứng dụng clo * Hoạt động 8:

GV giới thiệu : ta điều chế clo PTN CN

GV nêu nguyên tắc viết ptpứ

GV yêu cầu HS cân ptpứ phương

0

2

2 Fe 3Cl t 2Fe Cl 

  

(sắt (III) clorua)

 Trong phản ứng với kim loại, Clo oxy hóa

kim loại đến số oxy hóa cao Pt tổng quát: n Cl2 + 2M → 2MCln Tác dụng với hidro

Khi có ánh sáng đốt nóng phản ứng xảy nhanh

H2 + Cl2 2HCl -1 +1 0 as

khí hidro clorua

3 Tác dụng với nước với dung dịch kiềm

Cl2 + H2O HCl + HClO -1

+1

0 +1-2 +1+1 -2

axit hipoclorơ

Axit hipoclorơ có tính oxihóa mạnh, phá huỷ chất màu nên Clo ẩm có tính tẩy màu HClO  HCl + O

-2

-2 +1

+1 +1

0 +1 -1

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O +1

+1 -2

Trong phản ứng Cl2 vừa chất khử vừa chất oxi hóa Đó phản ứng tự oxi hóa khử

Tác dụng với Halogen khác

Halogen mạnh đẩy Halogen yếu khỏi muối axit

-1

Cl02 + 2NaBr 2NaCl + Br-1 02

0

0 -1

Cl2 + 2NaI 2NaCl + I-1 2

Tác dụng với chất khử khác (H2S, SO2, FeCl2)

Cl2 + 2H2O +SO2 2HCl + H2SO4

+4 +6

0 -1

Cl2 + H2S = S + 2HCl Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Trong tự nhiên nguyên tố Clo gồm đồng vị 35Cl(75,53%) 37Cl(24,47%) nên có nguyên tử khối 35,5

- Trong thiên nhiên clo tồn dạng hợp chất chủ yếu muối clorua.: Trong nước biển (2% clo) Khoáng cacnalit KCl.MgCl2.6H2O

pháp thăng e xác định chất oxi hoá, chất khử

 Gợi ý cho hs phương pháp điều chế Clo

trong cơng nghiệp, ý giải thích vách ngăn

 Cơng ty hóa chất Việt Trì ( Tỉnh Phú

Thọ) sử dụng điện phân đ/c clo

IV ỨNG DỤNG

- Clo dùng sát trùng nước uống, tẩy trắng sợi vải - Là nguyên liệu để tổng hợp chất vô hữu V ĐIỀU CHẾ

Trong phịng thí nghiệm

Nguyên tắc trình điều chế clo oxi hóa ion Cl- thành Cl2

+2 -1

MnO+4 2 + 4HCl MnClt + Cl2 + 2H2O

0

+7

2KMnO4 + 16HCl 2KCl+ MnCl-1 + Cl2 + 2H2O

0 +2

+5

KClO3 + 6HCl 2KCl+ 3Cl2 + 3H2O

-1

2 Trong công nghiệp

Điện phân dd NaCl có màng ngăn điện cực

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Clcó màng ngănđpdd 2 + H2

IV CỦNG CỐ

1/ Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Clo với: Na, Al, Cu, Fe , H2, FeCl2 , H2S , SO2 2/ Viết phương trìnhđiều chế khí clo phịng thí nghiệm

3/ Giải thích Clo ẩm có tính tẩy màu? V DẶN DÒ

Làm tập đề cương

Bài 23 HIDRO CLORUA

AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA I MỤC ĐÍCH U CẦU:

1 Kiến thức:  Học sinh biết:

- Tính chất vật lí, tính chất hóa học hiđroclorua axit clohiđric - Tính chất muối clorua cách nhận biết ion clorua

 Học sinh hiểu:

- Trong phân tử HCl clo có số oxi hóa –1 số oxi hóa thấp nhất, HCl thể tính khử

- Nguyên tắc điều chế hiđro clorua PTN công nghiệp Học sinh vận dụng:

- Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính axit tính khử axit clohiđric - Nhận biết hợp chất chứa ion clorua

II CHUẨN BỊ:  Giáo viên:

- Thí nghiệm điều chế hidro clorua

- Thí nghiệm thử tính tan hiđro clorua nước : Bình chứa khí hiđro clorua, dung dịch q tím, chậu thuỷ tinh đựng nước

- Bảng tính tan

- Tranh sơ đồ điều chế axit clohiđric PTN III CÁC HỌAT ĐỘNG DẠY HỌC:

GIÁO VIÊN NỘI DUNG BÀI HỌC

* Hoạt động 1: Theo phương pháp nghiên cứu GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí HCl HS quan sát nhận xét màu sắc trạng thái

HS: Là chất khí, khơng màu.

I HIĐRO CLORUA Cấu tạo phân tử:

GV: Khí HCl nặng hay nhẹ khơng khí ? Tại

HS: Khí HCl nặng khơng khí do

36,5

29 HCl

d KK  

* Hoạt động 2:

GV: tiến hành thí nghiệm thể tính tan của khí HCl nước HS quan sát nhận xét HS: Quỳ tím chuyển thành màu đỏ hidroclorua tan vào nước tạo thành axit clohidric => làm quỳ chuyển thành màu đỏ

GV: kết luận tính chất vật lý bổ sung mùi khí HCl

* Hoạt động 3:

Theo phương pháp nghiên cứu

GV: Cho HS quan sát lọ đựng axit HCl đặc HS nhận xét trạng thái màu sắc

HS: Là chất lỏng, không màu.

GV: mở nắp lọ HCl đặc, HS quan sát nhận xét. HS: Có tượng bốc khói.

GV: Nên axit cịn có tên gọi “axit khói”. * Hoạt động 4:

Theo phương pháp nghiên cứu

GV: Cho mẫu giấy quì vào ống nghiệm đựng axit HCl HS quan sát nhận xét

HS: Axit HCl làm q tím hóa đỏ. * Hoạt động 5:

GV: Cho vào ống nghiệm vài giọt dd NaOH và vài giọt phenolphtalein, sau nhỏ từ từ dd HCl HS quan sát nhận xét

HS: Ống nghiệm đựng dd NaOH và phenolphtalein có màu hồng, sau nhỏ từ từ dd HCl dd màu, suốt HCl tác dụng với NaOH

GV: Phản ứng NaOH với HCl phản ứng trung hịa, tạo sản phẩm ? Viết phương trình phản ứng

HS: Phản ứng trung hòa tạo sản phẩm muối và H2O

NaOH + HCl = NaCl + H2O

GV: biểu diễn thí nghiệm CuO tác dụng với dd HCl HS quan sát nhận xét viết ptpư

GV: Với Fe3O4 hỗn hợp oxit sắt II sắt III nên tạo muối FeCl2 FeCl3

HS: lên bảng viết phương trình phản ứng * Hoạt động 6:

GV: Lấy ống nghiệm đựng axit HCl, cho lần lượt miếng Zn Cu vào ống nghiệm HS quan sát nhận xét (ở miệng ống nghiệm để miếng quì tẩm nước)

HS: Ống nghiệm đựng Zn có khí và khơng làm đổi màu q tím Ống nghiệm đựng Cu

- Hiđro clorua khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí

- Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Ở 200C , 1V H2O hồ tan 500V khí HCl.

 Thí nghiệm chứng minh tính dễ tan khí

HCl nước :

II AXIT CLOHIĐRIC 1 Tính chất vật lí:

- Là chất lỏng, khơng màu

- Axit đậm đặc (37% hidro clorua) bốc khói khơng khí ẩm

2 Tính chất hóa học:

 Dung dịch HCl có tính axit mạnh.

a/ Tác dụng với chất thị màu: Làm quỳ tím hóa đỏ

b/ Tác dụng với bazơ, oxit bazơ: HCl + NaOH  NaCl + H2O

3HCl + Fe(OH)3  FeCl3 + 3H2O

2HCl + CuO  CuCl2 + H2O

8HCl + Fe3O4  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

c/ Tác dụng với kim loại trước Hidro:

Muối clorua + H2 

2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 

khơng có tượng xảy

GV: Cu kim loại đứng sau hidro không tác dụng với axit HCl, Zn đứng trước hidro 

GV rút kết luận axit td với kim loại trước H GV: Với kim loại có nhiều số oxi hóa tạo muối Clorua có số oxi hóa thấp

* Hoạt động 7:

GV: Làm thí nghiệm HCl tác dụng với dd muối AgNO3 đá vơi HS quan sát nhận xét

HS: Ống đựng đá vơi thấy đá vơi tan đồng thời có khí

Ống đựng dd AgNO3 có kết tủa trắng

GV: Phản ứng axit với muối phản ứng trao đổi tạo sản phẩm nào?

HS: Tạo muối axit mới

GV: Điều kiện phản ứng trao đổi ? Hãy viết ptpư xảy

HS: Sản phẩm phải có kết tủa, bay hơi, chất điện ly yếu H2O

HS: Kết luận tính chất hóa học axit HCl. GV: Ngồi tính axit, dd HCl cịn thể tính khử Viết ptpu yêu cầu HS cân

* Hoạt động 8:

GV: Cho hs xem sơ đồ điều chế axit clohiđric PTN

Giới thiệu cách điều chế khí HCl Chú ý cho hs nhiệt độ phản ứng

* Hoạt động 9:

GV: Giới thiệu tính tan muối clorua.

HS: Quan sát bảng tính tan, nêu thuốc thử nhận biết ion Cl-

GV: Giới thiệu cách nhận biết muối clorua Thí nghiệm cho hs quan sát

HS lên bảng viết phương trình phản ứng

6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 

(nhôm clorua)

Vậy: 2M + 2nHCl = 2MCln + nH2 

(trước hidro) (n: có số oxi hóa thấp)

d/ Tác dụng với muối:

HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O

* Điều kiện phản ứng: Sản phẩm phải có kết tủa, bay hơi, chất điện ly yếu H2O

 Dung dịch HCl có tính khử (bị oxi hóa)

4 HClđ + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

16HClđ + 2KMnO4 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

3 Điều chế:

a Trong phịng thí nghiệm

NaCl + H2SO4 NaHSO<250 C + HCl

0

(r) ññ

ññ (r)

2NaCl + H2SO4 Na>400 C 2SO4 + 2HCl

0

b Trong công nghiệp

* Dùng phương pháp tổng hợp từ H2 Cl2 H2 + Cl2 2HClt

0

* Phương pháp sunfat : nhiệt độ  400oC * Clo hóa hợp chất hữu ( hidrocacbon) III MUỐI CỦA AXIT CLOHIĐRIC – NHẬN

BIẾT ION CLORUA Muối clorua:

- Tính tan muối clorua: Hầu hết tan trừ AgCl ,CuCltrắng , PbCl2 trắng tan nước

nóng

- Muối clorua có nhiều ứng dụng quan trọng NaCl làm muối ăn nguyên liệu sản xuất Clo, NaOH , KCl làm phân bón

Nhận biết ion Clorua - Thuốc thử: dd AgNO3 - Hiện tượng: tạo AgCl trắng

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

AgNO3 + HCl AgCl + NaNO3 IV CỦNG CỐ

1 Nhận biết lọ nhãn chứa HCl, NaCl, NaNO3

2 Viết ptpứ (nếu có) cho HCl tác dụng với Cu, Zn(OH)2, Fe, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7

IV DẶN DÒ: Làm tập 2, trang 128 (SGK)

BÀI 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Thành phần nước Javen, clorua vôi ứng dụng cách điều chế

- Nguyên nhân làm cho nước Javen clorua vơi có tính tẩy màu, sát trùng; - Vì nước Javen khơng để lâu khơng khí;

Kĩ năng:

- Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hố học hợp chất có oxi clo điều chế nước Gia-ven, clorua vơi

- Sử dụng có hiệu an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế

- Dựa vào cấu tạo phân tử suy tính chất chất, tiếp tục viết, lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng electron

B Chuẩn bị:

- GV: Môt số tài liệu nước JaVen clorua vôi - HS: Quan sát nước JaVen, clorua vơi nhà

C. Ti n trình d y h c:ế ọ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

Nước Javen gì? Vì gọi nước javen? - Em xác định số oxi hóa clo NaClO

NaClO muối axit nào? Axit có tính chất đặc biệt để lâu khơng khí muối NaClO (trong nước) có tác dụng với CO2 khơng?

- Trong phịng thí nghiệm nước Javen điều chế cách nào? Viết phương trình hóa học minh họa

I NƯỚC GIA-VEN

- Là dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO Do nhà bác học Bec-tô-lê điều chế dung dịch hỗn hợp thành phố Javen

- NaCl1O

Vậy NaClO có tính oxi hóa mạnh → tính tẩy màu, tẩy trắng vải sợi, giấy; tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh

- Là muối axit HClO yếu axit H2CO3 nên muối NaClO nước tác dụng với khí CO2

NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO Kết luận : Nước Javen khơng để lâu khơng khí

- Học sinh trả lời phương pháp viết phương trình hóa học

Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O Nước Javen

- Trong công nghiệp điều chế cách nào?

Hoạt động 2:

- Nêu công thức phân tử clorua vôi - Viết công thức cấu tạo clorua vôi

Yêu cầu học sinh xác định số oxi hóa Clo clorua vơi

Vậy muối hỗn tạp gì?

- Clorua vơi có tác dụng với CO2 nước có khơng khí khơng?

- Clorua vơi có tính oxi hóa mạnh nên có vai trị công nghiệp đời sống

2NaCl + H2O  đpdd 2NaOH + Cl2 + H2

Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O II CLORUA VÔI

CTPT: CaOCl2

CTCT:

1 1

Cl Cl O Ca 







- Được tạo nên từ kim loại Ca gốc axit ClO¯ Cl¯ → clorua vôi gọi muối hỗn tạp

- Là muối kim loại với nhiều gốc axit khác

- Có

2CaOCl2+CO2 +H2O→CaCO3 +CaCl2 + 2HclO Học sinh trả lời sách giáo khoa

D. Cũng cố:

Trong phịng thí nghiệm có hóa chất : NaCl, MnO2, NaOH, H2SO4 đặc ta điều chế nước Javen khơng? Viết phương trình hóa học xảy

BÀI 25: : FLO – BROM – IOT A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2 số hợp chất chúng - Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot so với clo

- Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2 - Vì tính oxi hố lại giảm dần từ F2 đến I2 - Vì tính axit tăng theo chiều:

HF< HCl< HBr< HI Kĩ năng:

- viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học F2, Cl2, Br2, I2 so sánh khả hoạt động hoá học chúng

B Chuẩn bị:

- GV: Một số hình vẽ, tranh ảnh Flo, Brom - HS: Nghiên cứu trước nhà

C Tiến trình dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên flo?

Hoạt động 2:

Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện flo, suy flo có tính chất hố học

I FLO

Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - chất khí, màu lục nhạt, độc

- hợp chất: + muối florua ví dụ CaF2 + criolit: Na3AlF6… 2 Tính chất hoá học

nào?

GV: oxi hố chất nào, lấy ví dụ minh hoạ?

- viết phản ứng ?

lưu ý tính chất riêng axit HF ăn mòn thuỷ tinh dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh

GV: trước nhà bác học người Pháp Henri Moissan tìm cách điều chế khí flo cách an tồn có nhiều nhà khoa học bị tàn tật chết nhiễm độc HF

- GV: từ điều kiện phản ứng, so sánh với clo?

Hoạt động 3:

- GV: nêu ứng dụng flo?

- Chúng ta tìm hiểu xem nhà hố học Henri Moisan tìm cách để sản xuất flo cơng nghiệp Chính nhờ nghiên cứu mà ơng giải thưởng Nobel năm 1906

Hoạt động 4:

Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Brom ?

Hoạt động 5:

-GV: brom có tính chất hố học gì? So sánh với flo clo, nêu phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2, H2O

nhất

* oxi hoá tất kim loại

* oxi hoá hầu hết phi kim (trừ N2, O2) Ví dụ:

-252

C +1 -1 H2 + Cl2 → 2HF(k) bóng tối

Hiđro Florua (HF(k)) hoà tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric

+ HF axit yếu ăn mịn thuỷ tinh: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Silic tetraflorua

* oxi hố nhiều hợp chất

ví dụ: Hơi nước bốc cháy tiếp xúc với khí flo:

-2 -1

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

 Kết luận: so sánh với clo, flo có tính oxi hố

mạnh hơn, mạnh số phi kim 3 Ứng dụng, điều chế:

a Ứng dụng: (SGK)

* Điều chế chất dẻo floroten ( CF2 – CFCl ) n Dùng bảo vệ chi tiết vật thể kim loại, gốm sứ , thủy tinh khỏi bị ăn mòn

* Điều chế chất dẻo Teflon ( CF2– CF2 )n chế tạo vịng đệm làm kín chân khơng, phủ lên dụng cụ nhà bếp để chống dính

* Flo dùng công nghiệp hạt nhân để làm giàu 235U

* Dung dịch NaF loãng dùng chống sâu b Sản xuất clo công nghiệp:

Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF đpnc

2HF → F2 + H2 cực dương cực âm

(than chì) (thép đặc biệt) II BROM

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc

- Hợp chất: NaBr nước biển… 2 Tính chất hố học

- Brom có tính oxi hoá flo clo chất oxi hoá mạnh

* oxi hoá nhiều kim loại Ví dụ: +3 -1 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 (nhôm brromua) * oxi hoá hiđro nhiệt độ cao: t0 +1 -1

Tan nước tạo dung dịch axit bromhiđric → axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HCl * Tác dụng chậm với nước:

-1 +1

Br2 + H2O HBr + HBrO Axit hipobromơ

 Kết luận: so sánh với clovà flo brom có

tính oxi hố yếu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

HS đọc ứng dụng SGK

- GV: giới thiệu phương pháp sản xuất Br2 công nghiệp

Hoạt động 2:

HS dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên iot: tan nước , tan nhiều dung môi hữu etanol, benzen, xăng

Hoạt động 3:

GV: iot có tính chất hố học gì?

So sánh với flo, clo brom, nêu phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2

- GV: nêu thí nghiệm Al+I2

Gv: nêu tính chất đặc trưng iot

- GV: nhấn mạnh khác điều kiện phản ứng iot so với flo, clo, brom để nhấn mạnh iot có tính oxi hoá yếu flo, clo, brom Hoạt động 4:

- HS đọc ứng dụng SGK: sx dược phẩm: cồn iot (5%iot) ; muối iot phòng bệnh bướu cổ - GV: giới thiệu người ta sản xuất I2 công nghiệp từ rong biển

3 Ứng dụng điều chế a Ứng dụng: (SGK)

b Sản xuất brom công nghiệp -1 -1

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 III IOT

Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Chất rắn, tinh thể màu đen tím

thăng hoa

I2(r) I2(h) - Hợp chất: muối iotua 2 Tính chất hố học

- Iot có tính oxi hố yếu flo, clo, brom * oxi hoá nhiều kim loại phản ứng xảy đun nóng có chất xúc tác Ví dụ: xúc tác H2O +3 -1

3I2 + 2Al → 2AlI3

* oxi hoá hiđro nhiệt độ cao có xúc tác:

350-5000C +1 -1 I2 + H2 2HI(k) xúc tác Pt

Hiđrô iotua tan nước tạo dung dịch axit iothiđric→ axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HBr axit HCl

* Hầu không tác dụng với nước * Có tính oxi hố clo, brom nên: Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → NaBr + I2

→ tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh→ nhận biết.

 Kết luận: so sánh với clo, flo brom iot

có tính oxi hố yếu 3 Ứng dụng điều chế a Ứng dụng: (SGK)

b Sản xuất iot công nghiệp: Từ rong biển

D Cũng cố: Cũng cố:

- HS cần nắm vững tính chất flovà brom, so sanh tính chất chúng so sánh axit HF HCl?

- Vì tính oxi hố lại giảm dần từ F2 đến I2 - Vì tính axit tăng theo chiều:

HF< HCl< HBr< HI - BTVN: làm BT SGK

BÀI 26: LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN

A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất halogen (X2)

- Các ngun tố halogen có tính oxi hố mạnh, ngun nhân biến đổi tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ F  I

- Nguyên nhân tính sát trùng tính tẩy màu nước Gia ven, clorua vôi cách điều chế - Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen Cách nhận biết ion

Cl-, Br-, I

Kĩ năng:

- Cấu tạo nguyên tử, BTH nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, p.ứ oxi hóa - khử để giải thích tính chất halogen số hợp chất chúng ;

- Giải tập nhận biết đ/c đơn chất X2 hợp chất HX - Giải số tập có tính tốn

B Chuẩn bị

- GV: BTH số tập liên quan đến halogen - HS: Ôn tập kiên thức halogen làm tập trước nhà

C Kiểm tra cũ

- Em trình bày tính chất hóa học Brơm iơt - Hãy so sánh tính oxi hố Flo, clo, brom, iot

D Tiến trình dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

- GV: cho HS viết cấu hình e n.tử halogen yêu cầu HS nhận xét?

Hoạt động 2:

GV:Yêu cầu HS cho ví dụ tính oxi hóa mạnh halogen: phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất?

- Nhận xét số oxi hóa halogen, giải thích halogen có tính oxi hóa mạnh?

A Kiến thức cần nắm vững

I.Cấu tạo nguyên tử phân halogen -Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot

- Lớp ngồi có e

- Phân tử gồm nguyên tử: X2 ; Liên kết CHT khơng cực

II Tính chất hóa học

a) Halogen phi kim có tính oxi hố mạnh

- Phản ứng với kim loại

3F2 + 2Fe 2FeF3 (oxh tất kim loại) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3(oxh hầu hết kl,t0) 3Br2 + 2Fe → 2FeBr3(oxh nhiều kl,t0) I2 + 2Fe → 2FeI3(oxh nhiều kl,t0 xt) - Phản ứng với phi kim

F2 + H2 → HF Cl2 + H2 → 2HCl Br2 + H2 → 2HBr I2 + H2 → 2HI - Phản ứng với hợp chất 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Cl2 + H2O → HCl + HClO Br2 + H2O → HBr + HBrO

GV: Yêu cầu HS tra bảng độ âm điện F, Cl, Br, I nhận xét?

Hoạt động 3:

GV: so sánh tính chất hố học axit halogenhiđric

GV: HS cho biết tính chất đặc biệt dung dịch HF?

- GV: Yêu cầu HS viết công thức hợp chất có oxi halogen nhận xét số oxi hóa halogen?

- GV:yêu cầu HS viết pthh điều chế nước Gia-ven? Clorua vôi? Kali clorat?

Hoạt đông 4:

- GV yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế F2, Cl2, Br2, I2

Hoạt động 5:

GV: yêu cầu HS cho biết thuốc thử nhận biết Halogen

b) Tính oxi hóa halogen giảm dần từ F đến I

III Tính chất hóa học hợp chất halogen 1 Axit halogenhidric

HF; HCl ; HBr ; HI Tính axit tăng dần 2 Hợp chất có oxi

Nước Gia-ven clorua vơi có tính tẩy màu sát trùng do: NaClO, CaOCl2 chất oxi hóa mạnh

IV Phương pháp điều chế đơn chất halogen

Flo : Điện phân hỗn hợp KF HF Clo

- Phong thí nghiệm

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 2KMnO4 +16 HCl→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

- Cơng nghiệp (Điện phân có màng ngăn) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 Brom( NaBr có nước biển)

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Iot ( NaI có rong biển) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 V.Phân biệt ion F- ; Cl- ; I -Thuốc thử: AgNO3

NaF + AgNO3 → không p.ứ

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (trắng)

NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 (vàng nhạt)

NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3 (vàng )

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

GV: Cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron

a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b HNO3 + HCl → NO2 + Cl2 + H2O

c HClO3 + HCl → Cl2 + H2O

d PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O e Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O Hoạt động 2:

GV: Cần gam KMnO4 mililit dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25 g FeCl3

B Bài tập

Bài 1: HS lên bảng cân phương trình hóa học

a 2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O

b 2HNO3 + 2HCl → 2NO2 + Cl2 + 2H2O c HClO3 + 5HCl → 3Cl2 + 3H2O

d PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O e Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O Bài 2: Các phương trình hóa học:

2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O (1)

?

GV: Yêu cầu nhóm nêu phương pháp giải. GV: Cho nhóm nhận xét, bổ sung.

GV: Nhận xét, kết luận.

Hoạt động 3:

GV: Sục khí clo qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 Hãy viết phương trình hố học phản ứng xảy

Hoạt động 4:

GV: Tính nồng độ dung dịch axit clohidric trường hợp sau:

a Cần phải dùng 150ml để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%

b Khi cho 50g dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch NaHCO3 (dư) thu 2,24 lit khí đktc

(2)

mol

nFeCl 0,1

5 , 162 25 , 16

3  

Theo (2) nCl 0,15mol ,

2  

Theo (1) nKMnO 0,06mol 15 ,

4   48 , 06 , 158

4  

KMnO

m (g)

mol

nHCl 0,48

5 16 15 ,   48 , 48 ,   ddHCl

V (lit) hay 480 ml

Bài 3: Phương trình hố học phản ứng sục khí clo vào dung dịch Na2CO3

Cl2 + H2O → HClO + HCl

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O Bài 4: HS giải tập theo nhóm phút. a nAgNOl 0,1mol

170 100 , 200

3  

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 67 , 15 , , )

(HCl  

M

C (mol/lit)

b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O 0,1mol mol , , 22 24 ,  % , 50 , , 36

%HCl   C

A Cũng cố

- GV: yêu cầu học sinh xem lại kiến thức học

- GV: Chuẩn bị thực hành thí nghiêm số kiểm tra tiết BÀI 27: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO. 1 KỸ NĂNG:

* cố thao tác làm thí nghiệm an tồn, hiệu quả, quan sát tượng thí nghiệm, viế ttưởng trình

* cố kiến thức clo hợp chất clo 2 THỰC HÀNH:

A NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH: Điều chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm :

Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO4 , nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl đậm đặc Đậy ống nghiệm nút cao su có đính băng giấy màu ẩm

Quan sát tượng xảy Giải thích viết phương trình hóa học phản ứng Điều chế axit clohidric:

Cho vào ống nghiệm (1) muối ăn rót dung dịch H2SO4 đậm đặc vào đủ để thấm ướt lớp muối ăn Rót khoảng ml nước cất vào ống nghiệm (2) lắp dụng cụ nhử hình vẽ (5.11 trang 120 SGK) Đun cẩn thận ống nghiệm (1) Nếu thấy sủi bọt mạnh tạm ngừng đun

Quan sát tượng Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế axit clohidric Những mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch ống (2)

Quan sát tượng xảy

Ở nhóm học sinh làm thí nghiệm có bình nhỏ đậy nút có ống nhỏ giọt Mỗi bình chưa dung dịch HCl , NaCl, HNO3 ( không ghi nhãn) Hãy thảo luận nhóm hoa chất, dụng cụ cần lựa chọn trình tự tiến hành thí nghiệm để phân biệt dung dịch Tiến hành thí nghiẹm để phân biệt Ghi kết

B VIẾT TƯỜNG TRÌNH;

HỌC SINH đọc nội dung thực hành , tiến hành thao tác thực hành , ghi lại kết quả thực hành trả lời câu hỏi đặt nội dung

Làm vệ sinh chỗ thực hành , nộp tường trinh về. BÀI 28: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BROM VÀ IOT. 1 KỸ NĂNG:

* Cũng cố kỹ làm thí nghiệm, quan sát viết tường trình. * Cũng cố tính chất hóa học ngun tố halogen

Chuẩn bị - GV:

Dụng cụ: - Hóa chất:

+Ống nghiệm + Nước brom, nước clo + Ống nhỏ giọt + Hồ tinh bột

+ Cặp ống nghiệm + Nước iot( cồn iot) + Giá ống nghiệm + d.d : NaI; NaBr + Đèn cồn

- HS: Nghiên cứu thí nghiệm trước nhà 2 THỰC HÀNH:

A NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH : 1 So sánh tính oxi hóa brom clo:

Rót vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch NaBr, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt nước clo điều chế được, lắc nhẹ

Quan sát tượng xảy Giải thích viết phương trình hóa học phản ứng Rút kết luận tính oxi hóa brom so với clo

2 So sánh tính oxi hóa brom iot:

Rót vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch NaI Nhỏ tiếp vào ống vài giọt nước brom, lắc nhẹ

Quan sát tượng xảy Giải thích viết phương trình hóa học phản ứng Rút kết luận tính oxi hóa brom so với iot

3 Tác dụng iot với hồ tinh bột

Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch hồ tinh bột Nhỏ tiếp giọt nước iot vào ống nghiệm

Quan sát tượng xảy

Đun nóng ống nghiệm, sau để nguội Quan sát tượng xảy B VIẾT TƯỜNG TRÌNH:

HỌC SINH đọc nội dung thực hành , tiến hành thao tác thực hành , ghi lại kết quả thực hành trả lời câu hỏi đặt nội dung

Làm vệ sinh chỗ thực hành , nộp tường trinh về.

CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH

BÀI 29: OXI – OZON

A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Tính chất vật lí, tính chất hố học oxi ozon tính oxi hố mạnh, ozon thể tính oxi hố mạnh oxi

- Vai trò oxi tầng ozon sống trái đất

- Ngun nhân tính oxi hố mạnh oxi ozon Chứng minh phương trình hố hoc - Ngun tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất phương pháp điều chế

- Viết pthh phản ứng oxi với kim loại, phi kim, hợp chất, số phản ứng ozon - Tính % thể tích khí hỗn hợp

- Nhận biết chát khí B Chuẩn bị

- GV: Chuẩn bị bảng tuần hoàn cở lớn - HS: Ôn lại kiến thức oxi học

C Tiến trình dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng tuần hoàn xác định vị trí ngun tố oxi, từ viết cấu hình electron nguyên tử oxi, suy công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử oxi GV: xác định vị trí nguyên tố oxi, từ viết cấu hình electron ngun tử oxi, suy công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử oxi

Hoạt động 2:

GV:yêu cầu HS cho nhận xét tính chất vật lí oxi

GV:giới thiệu thêm tính tan nhiệt độ hóa lỏng oxi

Hoạt động 3:

GV: Giới thiệu độ âm điện oxi Yêu cầu HS dựa vào độ âm điện, cấu hình electron ngun tử oxi dự đốn tính chất hóa học oxi GV: u cầu HS dự đốn tính chất hóa học oxi

Hoạt động 4:

GV: Giới thiệu oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), Yêu cầu em viết phương trình phản ứng

Hoạt động 5:

GV: Giới thiệu oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen) Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng oxi tác dụng với S, P, C

A Oxi:

I Vị trí cấu tạo - Vị trí nguyên tố oxi: + Z =

+ Chu kì + Nhóm: VIA

Cấu hình electron nguyên tử: 8O: 1s22s22p4.

Công thức phân tử công thức cấu tạo: + CTPT: O2

+ CTCT: O = O II Tính chất vật lí

- Oxi trạng thái khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí:

2/

32 1,1 29

O K

d  

- Oxi tan nước, áp suất khí hóa lỏng -183oC.

III Tính chất hóa học

- Ngun tử oxi có electron lớp - Độ âm điện: O= 3,44 (chỉ nhỏ độ âm

điện flo 3,98)

Oxi phi kim hoạt động, dễ nhận thêm electron Nó thể tính oxi hóa mạnh:

O + 2e  O2– 1 Tác dụng với kim loại

Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt):

VD: -2 3Fe + O2 to

  Fe3O4

–2 Mg + O2 to

  MgO

2 Tác dụng với phi kim

Oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen):

-2 S + O2 to

  SO2

Hoạt động 6:

GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng oxi tác dụng với C2H5OH CO

GV: Yêu HS từ phương trình phản ứng viết rút kết luận tính chất hóa học oxi

Hoạt động 7:

GV: Yêu cầu HS nêu số ứng dụng oxi mà em biết

GV:yêu cầu em nghiên cứu thêm SGK Hoạt động 8:

GV: Yêu cầu HS nhắc lại cách điều chế oxi phòng thí nghiệm mà em học, viết phương trình phản ứng

Hoạt động 9:

GV: Giới thiệu ngắn gọn cách sản xuất oxi phòng thí nghiệm

Hoạt động 10:

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, so sánh tính chất vật lí, tính chất hóa học ozon oxi

Hoạt động 11:

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, rút kết luận tạo ozon, tầng ozon tự nhiên

Hoạt động 12:

GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức đời

4P + 5O2 to

  2P2O5

-2 C + O2 to

  CO2

3 Tác dụng với hợp chất

Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu cơ:

VD: C2H5OH + 3O2 to

  2CO2 + 3H2O

+2 +4 -2 2CO + O2 to

  2CO2

Kết luận:

Oxi có tính oxi hóa mạnh, hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo peoxit)

IV Ứng dụng

Oxi có nhiều ứng dụng như: - Dùng để luyện gang, thép - Dùng y học,…(SGK) V Điều chế oxi:

1 Điều chế oxi phịng thí nghiệm

Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi không bền với nhiệt:

VD:

2KMnO4 to

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3   MnO t2,o 2KCl + 3O2



2KNO3 to

  2KNO2 + O2

2 Sản xuất oxi cơng nghiệp a Từ khơng khí:

1.Hóa lỏng Khơng khí   O2 CCPĐ b Từ nước:

2H2O ( 2 4) dp NaOH H SO

     2H2 + O2 B Ozon:

I Tính chất: * Tính chất vật lí:

Ozon trạng thái khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan nước nhiều oxi khoảng 15 lần

* Tính chất hóa học:

- Ozon có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi : Ozon oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim nhiều hợp chất vô hữu

- điều kiện thường, oxi khơng oxi hóa bạc, cịn ozon oxi hóa bạc:

2Ag + O3  Ag2O + O2 II Ozon tự nhiên

- Ozon tạo khí có phóng điện Trên mặt đất, ozon tạo oxi hóa số chất hữu

sống nghiên cứu SGK rút kết luận

ứng dụng ozon hình thành tia tử ngoại mặt trờichuyển hóa oxi thành ozon: Tia tử ngoại

3O2   2O3 III Ứng dụng

- Tầng ozon bảo vệ người sinh vật mặt đất khỏi tác hại tia tử ngoại - Trong công nghiệp dùng để tẩy trắng tinh

bột, dầu ăn,…

- Trong y học dùng để chữa sâu - Trong đời sống dùng để sát trùng nước D Cũng cố

- GV: yếu cầu HS nắm vững kiến thức oxi ozon - HS: làm tập SGK

BÀI 30: LƯU HUỲNH A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Sự biến đổi cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh theo nhiệt độ - Mối quan hệ cấu tạo ngun tử tính chất hóa học lưu huỳnh - Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

- So sánh điểm giống khác tính chất hóa học oxi lưu huỳnh

Kĩ năng

- Biết ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất S

B Chuẩn bị

- GV: Tranh mô tả cấu tạo tinh thể tính chất vật lí lưu huỳnh, bảng tuần hồn ngun tố hóa học

- HS: Tìm hiểu trước nhà C Kiểm tra cũ

- Em trình bày tính chất hố học oxi - Nêu điểm khác oxi ozon

D. Ti n trình d y h cế ọ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

GV: Treo bảng tuần hoàn lên bảng, yêu cầu HS cho biết vị trí lưu huỳnh, viết cấu hình electron, nhận xét số electron lớp

Hoạt động 2:

GV: Hướng dẫn HS quan sát tranh vẽ tinh thể hai dạng thù hình lưu huỳnh, từ yêu cấu HS rút nhận xét tính bền, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy

GV: u cầu HS xem thêm SGK Hoạt động 3:

GV: Mơ tả thí nghiệm: đun ống nghiệm đựng lưu huỳnh lửa đèn cồn, yêu cầu học sinh nhận xét

GV: Bổ xung để đơn giản phương

I Vị trí, cấu hình electron ngun tử -Vị trí: + Z = 16

+ Chu kì + Nhóm VI - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4

=> Lớp ngồi có electron có electron độc thân

II Tính chất vật lý

1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh

-Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S), lưu huỳnh đơn tà (S)

Kết luận: Hai dạng thù hình khác tính chất vật lý, biến đổi qua lại với tuỳ theo nhiệt độ

2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý

SRắn  SLỏng  SQuánh  SHơi

trình phản ứng ta dùng ký hiệu S mà không dùng S8

Hoạt động 4:

GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá lưu huỳnh chất: H2S, S, SO2, H2SO4

GV: gợi ý HS dự đốn tính chất lưu huỳnh Hoạt động 5:

GV: Mô ta thí nghiệm: Cu + S ,yêu cấu HS viết phương trình phản ứng

GV: Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng Fe tác dụng với S, H2 tác dụng với S Xác định thay đổi số oxi hố lưu huỳnh từ rút nhận xét?

GV: Bổ xung Hg tác dụng với S nhiệt độ thường

Hoạt động 6:

GV: Hướng dẫn HS viết phương trình hố học phản ứng S tác dụng với O2, F2 Yêu cầu HS xác định thay đổi số oxi hoá lưu huỳnh, từ cho nhận xét?

Hoạt động 7:

GV: Hướng dẫn HS đọc SGK liên hệ thực tiễn rút ứng dụng lưu huỳnh GV: yêu cầu HS nghiên cứu thêm SGK Hoạt động 8:

GV: Yêu cầu em nghiên cứu SGK tóm tắt trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh?

Ở 1400oC lưu huỳnh phân tử S2 Ở 1700oC lưu huỳnh nguyên tử S. III Tính chất hố học lưu huỳnh

S có số oxi hóa sau: -2, 0, +4, +6 => Đơn chất lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim lọai hiđro + Tác dụng với kim loại:

–2 S + Cu to

  CuS

0 –2 S + Fe to

  FeS

+ Tác dụng với H2: –2 S + H2  H2S

=> Trong phản ứng S thể tính oxi hóa:

–2 S+ 2e S

S tác dụng với Hg nhiệt độ thường: –2

S + Hg  HgS 2 Tác dụng với phi kim

- nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với nhiều phi kim mạnh hơn:

+4 –2 S + O2 to

  SO2

+6 –1 S + F2 to

  SF6

=> Trong phản ứng này, S thể tính khử:

+4 S  S + 4e +6 S  S + 6e

IV Ứng dụng lưu huỳnh - Dùng để sản xuất axit H2SO4 : S  SO2  SO3  H2SO4

- Lưu hóa cao su, sản xuất diêm, dược phẩm, chất trừ sâu, phẩm nhuộm,…(SGK)

V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh * Trạng thái tự nhiên:

- Có nhiều dạng đơn chất tạo thành mỏ lớn lòng đất

- dạng hợp chất muối sunfat, muối sunfua,…

* Khai thác lưu huỳnh tự nhiên: dùng thiết bị đặc biệt

E cố

BÀI 31: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Củng cố kiến thức tính chất hóa học oxi lưu huỳnh: Tính oxi hóa mạnh Ngồi lưu huỳnh cịn có tính khử

- Chứng minh ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh

- Khắc sâu kiến thức: O2 S đơn chất phi kim có tính oxh mạnh Oxi có tính oxh lưu huynhg

- Lưu huỳnh có tính khử tính oxh Kĩ năng:

- Rèn luyện thao tác làm thí nghiệm quan sát, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy ra, thực thí nghiệm an tồn, xác khoa học

B Chuẩn bị

- GV: - Dụng cụ: - Hóa chất:

+Ống nghiệm + KMnO4 ( KClO3) + Lọ thủy tinh miệng rộng 100 ml chứa O2 + Bột: S ; Fe

+ Cặp ống nghiệm + Than gỗ + Giá ống nghiệm + Dây thép + Muỗng đốt hóa chất

+ Kẹp đốt hóa chất + Đèn cồn

- HS: Đọc thực hành trước nhà C Tiến trình dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS quan sát dây thép cháy O2 sáng chói khơng thành lửa, khơng khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tóe xung quanh pháo hoa: Fe3O4

Hoạt động 2:

GV: Yêu câu HS quan sát biến đổi trạng thái, màu sắc S từ lúc đầu(rắn, vàng) ba giai đoạn tiếp theo(lỏng, vàng linh động đến quánh nhớt, nâu đỏ đến hơi, da cam)

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS quan sát hỗn hợp bột Fe S có màu xám nhạt Khi đun phản ứng xảy mảnh liệt tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thành hợp chất FeS màu xám đen

Hoạt động 4:

GV: Yêu cầu HS quan sát S cháy O2 mãnh liệt ngồi khơng khí tạo thành khói trắng: SO2( có lẫn SO3) có mùi hắc

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành 1 Tính oxh oxi

- Dây thép gỉ uốn thành lò so

- Cắm mẩu than hạt đậu xanh(que diêm) vào đầu dây thép đốt nóng đỏ trước đưa vào lọ O2

- Cho cát (nước) vào lọ thủy tinh

2 Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ

- Dùng kẹp giữ ống nghiệm(ống nghiệm trung tính)

- Miệng ống nghiệm phía khơng có người để tránh hít phải S độc

3 Tính oxh S - Lượng S > Fe

4 Tính khử lưu huỳnh

S đun nóng muỗng đốt hóa chất lửa đèn cồn đưa vào lọ O2

II Viết tường trình thí nghiệm Tên thực hành:

Họ tên học sinh nhóm:

L p:ớ

2 Sự biến đổi trạng thái luu huỳnh theo nhiệt độ 3 Tính oxi hóa lưu huỳnh

4 Tính khử lưu huỳnh D Cũng cố

- Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm buổi thực hành

- Giáo viên cho học sinh thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phịng thí nghiệm BÀI 32 : HIĐROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT,

LƯU HUỲNH TRIOXIT(T1) A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Tính chất vật lý tính chất hóa học H2S

- Trạng thái tự nhiên, ứng dụng phương pháp điều chế H2S - Vì H2S có tính khử mạnh, dung dich H2S có tính axit yếu

Kĩ năng

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất hóa học H2S

- Giải thích ngun nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí biện pháp chống nhiễm mơi trường khơng khí

B Chuẩn bị

- GV: Hình ảnh mơ tả thí nghiệm FeS phản ứng với HCl tập liên quan - HS: Ôn tập kiến thức trước xem trước trước nhà

C Kiểm tra vài cũ

- Em trinh bày tính chất hố học lưu huỳnh D Tiến trình dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

GV: Cho HS tìm hiểu SGK trang 134 SGK yêu cầu HS tính chất vật lý H2S?

Hoạt động 2:

GV: thơng tin khí H2S tan H2O tạo thành d.d axit yếu

GV: Trong H2S, nguyên tử H có khả bị thay nguyên tử kim loại nên tạo muối trung hịa muối axit

GV: Yêu cầu HS thảo luận viết phương trình hố học ?

GV: cho HS xem bảng tính tan nhận xét tính tan muối sunfua?

Hoạt động 3:

- GV: cho HS nhận xét số oxi hoá S H2S dự đoán H2S có tính khử hay tính oxh? - GV: Mơ ta thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S trường hợp dư O2 thiếu O2 (hình 6.4 trang 135 SGK) nhận xét, viết phương trình phản ứng?

GV: Bổ xung H2S cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt

GV: Nếu thiếu khơng khí tạo bột màu vàng bám đáy bình cầu đựng nước

A Hiđro sunfua I Tính chất vật lí

- Là chất khí độc, khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí, tan

nước(S=0,38 g/100 g nước 200C atm) - Hóa lỏng -600C

- Hóa rắn -860C II Tính chất hóa học 1 Tính axit yếu

H2S tan nước tạo thành d.d axit yếu H2S + NaOH → NaHS + H2O (natri hiđrosunfua) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (natri sunfua)

2 Tính khử mạnh

- Oxi hóa chậm ( khơng đủ O2(k.k) nhiệt độ không cao lắm)

-2 -2 2H2S + O2(thiếu) → 2S + 2H2O

- Ở nhiệt độ cao H2S cháy khơng khí với lửa xanh tạo SO2

Hoạt động 4:

- GV: cho HS đọc SGK rút nhận xét: Trạng thái tự nhiên? Nguyên tắc điều chế H2S phong thí nghiệm?

H2S + 4Cl2 + 4H2O > H2SO4 + 8HCl III Trạng thái tự nhiên điều chế 1 Trạng thái tự nhiên

Có số nước suối, khí núi lửa, chất protein bị thối rữa,

2 Nguyên tắc điều chế H2S phịng thí nghiệm :

Cho muối sunfua(trừ PbS,CuS, ) + d.d a mạnh FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑

E Cũng cố

- GV: HS nắm vững tính chất H2S phương pháp điều chế H2S

- Làm tập3, 4/138 – 139 SGK

HIĐROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRIOXIT(T2)

A Mục tiêu: HS hiểu:

- Tính chất vật lý tính chất hóa học SO2 SO3 - Sự giống khác tính chất chất

- Nguyên nhân tính oxh SO3; tính oxh tính khử SO2 Kĩ năng

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất hóa học SO2 SO3 - Xác định vai trò chất

B Chuẩn bị

- GV: Một số tập liên quan đến SO2, SO3

- HS: Ôn tập kiến thức trước xem trước trước nhà C Kiểm tra cũ

- Em trình bày tính chất hố học H2S

- Nêu phương pháp điều chế H2S phịng thí nghiệm D Tiến trình dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

GV: cho HS tìm hiểu SGK trang 135 SGK yêu cầu HS nêu tính chất vật lý H2S?

Hoạt động 2:

GV: thơng tin: khí SO2 tan H2O tạo thành dung dịch axit yếu(mạnh H2S H2CO3) GV: SO2 tác dụng với H2O; với NaOH yêu cầu HS thảo luận viết phương trình phản ứng

Hoạt động 3:

GV: cho Hs nhận xét số oxh S SO2 dự đoán SO2 có tính khử hay tính oxi hố (HS thảo luận viết phương trình phản ứng)

Chú ý: Hiện tượng đặc trưng phản ứng

B.Lưu huỳnh dioxit I.Tính chất vật lí

- Là khí độc, không màu, mùi hắc, nặng gấp lần khơng khí,

- Hóa lỏng - 100C

- Tan nhiều nước(ở 200C, 1VH2O hòa tan 40VSO2)

-II Tính chất hóa học 1 SO2 oxit axit

H2S tan nước tạo thành d.d axit yếu SO2 + H2O → H2SO3

(axit sunfurơ) SO2 + NaOH → NaHSO3 (natri hiđrosunfit) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O (natri sunfit) 2 Tính khử mạnh

- SO2 chất khử tác dụng với chất oxh mạnh

→ Mất màu

Hoạt động 4:

GV: cho Hs đọc SGK rút nhận xét:Ứng dụng? Nguyên tắc điều chế SO2 phịng thí

nghiệm cơng nghiệp?

Hoạt động 5:

GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK trang 137 rút tính chất vật lý tính chất hóa học SO3?(Hs thảo luận viết phương trình phản ứng )

+4 +7 +6 +2 5SO2+2KMnO4 +2H2O →H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

- SO2 chất oxh tác dụng với chất khử mạnh

+4 -2 SO2 + + 2H2S → 3S + 2H2O +4 +2 SO2+ 2Mg → S+ 2MgO III Ứng dụng điều chế SO2 1 Ứng dụng

- Điêù chế H2SO4

- Tẩy trắng giấy, bột giấy

- Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm 2 Ngun tắc điều chế SO2 :

Phịng thí nghiêm

H2SO4(đ,nóng) + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2 2H2SO4(đ,nóng) + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2 H2SO4 + S → 2H2O + 3SO2 Công nghiệp:

S + O2 → SO2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 C Lưu huỳnh trioxit

I Tính chất

- Là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước H2SO4

- Nhiệt độ nóng chảy: 17 0C - Nhiệt độ sôi : 45 0C - Là oxit axit

SO3 + H2O → H2SO4 SO3 + CaO → CaSO4

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O II Ứng dụng sản xuất

- Ít có ứng dụng thực tiễn

- Là sản phẩm trung gian để điều chế H2SO4 - Điều chế công nghiệp:

t0,V2O5

2SO2 + O2 → 3SO3 E Cũng cố

- GV: HS nắm vững tính chất củaSO2 SO3 phương pháp điều chế SO2 SO3 - Làm tập 5,6,7,8, 9, 10/138 – 139 SGK

BÀI 33: AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T1) A Mục tiêu:

HS hiểu:

- H2SO4 loãng có tính axit gây ion H+

- H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh gây gốc SO42-, S có số oxi hóa cao +6 - Tính chất vật lí axit H2SO4, cách pha loãng axit H2SO4 đặc

- Axit sunfuric lỗng axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit Nhưng axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh

Kĩ năng:

- Kĩ pha loãng H2SO4 đặc

- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất

B Chuẩn bị

- GV: Một số thí nghiệm axit sunfuric tập liên quan đến axit sunfuric - HS: Xem trước nhà ôn lại kiến thức axit sunfuric lớp

C Kiểm tra cũ

- Em trình bày tính chất hóa học SO2

- Nêu phương pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp D Tiến trình dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

GV: Cho học sinh quan sát bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, yêu cầu HS cho nhận xét tính chất vật lí H2SO4

GV: Chuẩn kiến thức làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc, u cầu HS giải thích phải cho từ từ axit H2SO4 đặc vào nước mà không làm ngược lại?

GV: Bổ xung HS ý H2SO4 gây bỏng nặng Hoạt động 2:

GV: Giới thiệu H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit u cầu HS nêu thí nghiệm H2SO4 lỗng tác dụng với quỳ tím, Cu, Fe, Na2CO3, CuO Viết phương trình phản ứng

Hoạt động 3:

GV: Thơng báo ngồi tính axit, H2SO4 đặc cịn có tính oxi hóa mạnh, yêu cầu HS xác định số oxi hóa S H2SO4, cho nhận xet giải thích H2SO4 đặc lại có tính oxi hóa mạnh?

GV: Mơ tả thí nghiệm C, Cu tác dụng với H2SO4 đặc, yêu cầu HS viết phương trình phản ứng

GV: Hướng dẫn HS hồn thành phương trình phản ứng H2SO4 đặc nóng tác dụng với Fe, S, KBr

GV: Thông báo số kim loại Fe, Al, Cr thụ động axit H2SO4 đặc nguội

GV: Mơ tả thí nghiệm nhỏ H2SO4 đặc vào cốc đường saccarozơ Yêu cầu HS giải thích tượng

GV: lưu ý HS cần thận trọng sử dụng H2SO4 (dễ gây bỏng)

I Axit sunfuric: 1 Tính chất vật lí

Axit sunfuaric chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi, tan vơ hạn nước, tỏa nhiệt nhiều, để pha lỗng H2SO4 đặc, phải cho từ từ H2SO4 đặc vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại

Dung dịch H2SO4 98% có : D = 1.84g/cm2.

2 Tính chất hóa học:

a Tính chất H2SO4 lỗng:

- H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit:

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

+ Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H2: H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2

2Na + H2SO4  Na2SO4 + H2

+ Tác dụng với oxit bazơ, bazơ: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + CaO  CaSO4 + H2O.

+ Tác dụng với muối:

H2SO4+ Na2CO3  Na2SO4+ CO2 + H2O.

b.Tính chất H2SO4 đặc Tính oxi hóa mạnh

- Tác dụng với kim loại:

2

( ) 4

2

( )

Kl d n

H S

M H SO M SO S H O SO

   

n: hóa trị cao kim loại M

Một số kim loại thụ động H2SO4 đặc nguội: Fe, Al, Cr

VD:

2H2SO4đ + Cu t0

  CuSO4+ SO2 + 2H2O

2Fe + 6H2SO4đ to

  Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

- Tác dụng với phi kim:

C, S, P tác dụng với H2SO4đ tạo hợp chất chúng có số oxi hóa cao nhất:

C + 2H2SO4đ to

  CO2 + 2SO2 + 2H2O

2P+5H2SO4đ to

  2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O

- Tác dụng với hợp chất có tính khử: VD: 2FeO + 4H2SO4đ to

  Fe2(SO4)3 + SO2 +

4H2O

Hoạt động 4:

GV: Yêu cầu HS làm tập sau: Bài 1: Hoàn thành phản ứng sau: Fe + H2SO4đ to

  …

FeO + H2SO4đ to

  …

Fe2O3 + H2SO4đ to

  …

KCl + H2SO4đ to

  …

H2S + H2SO4đ to

  S + SO2 + 2H2O

+ Tính háo nước:

- H2SO4 đặc hấp thụ nước mạnh Nó hấp thụ nước từ gluxit:

VD: nhỏ H2SO4 đặc vào saccarozơ: C12H22O11   H SO2 4.d  12C +11H2O

Một phần C sinh bị oxi hóa thành CO2: C + 2H2SO4 to

  CO2 + 2SO2+ 2H2O

=> Cần thận trọng sử dụng H2SO4 dễ gây bỏng da

Bài 1:

2Fe + H2SO4đ to

  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2FeO + 4H2SO4đ to

  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

2KCl + 2H2SO4đ to

  K2SO4 + Cl2 +

SO2 + 2H2O E Cũng cố: GV: yêu cầu HS nắm vững kiến thức axit sunfuric làm tập SGK

AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T2) A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Ứng dụng cơng đoạn sản xuất H2SO4 - Tính chất muối sunfat cách nhận biết

Kĩ năng:

- Phân biệt muối sunfat, axit H2SO4 với axit muối khác

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4, muối sunfat tham gia tạo thành

phản ứng B Chuẩn bị

- GV: Tranh vẽ sơ đồ sản xuất H2SO4 cơng nghiệp - HS: Ơn lại tính chất axit H2SO4

C Kiểm tra cũ

- Em trình bày tính chất hố học H2SO4 lỗng - Tại H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh

D Ti n trình d y h cế ọ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Họat động 1:

GV: Yêu cầu HS đọc SGK liên hệ thực tế, tóm tắt ứng dụng H2SO4

Hoạt động 2

GV: Sử dụng tranh vẽ sơ đồ điều chế axit H2SO4 công nghiệp giới thiệu phương pháp tiếp xúc

GV: Hướng dẫn HS thảo luận giai đoạn chính, yêu cầu HS lên bảng viết phương trình phản ứng

3 Ứng dụng H2SO4

- Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, chế biến dầu mỏ…(SGK)

4 Sản xuất axit H2SO4: Sơ đồ sản xúât axit H2SO4: FeS2

SO2SO3  H2SO4

S

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS phân loại muối sunfat dựa vào bảng tính tan cho nhận xét tính tan muối sunfat

GV: Mơ tả thí nghiệm nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 loãng dung dịch Na2SO4 Yêu cầu HS rút kết luận cách nhận biết ion SO42-.

Hoạt động 4:

GV: Yêu cầu HS làm tập sau:

Bài 1: Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, CuSO4, NaCl Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: FeS2  SO2  S  H2S  SO2 SO3  BaSO4 H2SO4

S + O2 to

  SO2

+ Đốt quặng pirit sắt: 4FeS2 + 11O2 to

  2Fe2O3 + 8SO2

b Sản xuất SO3:

2SO2 + O2    xt t,o 2SO3 xt: V2O5

to : 450oC - 500oC

c Hấp thụ SO3 H2SO4 98% theo phương pháp ngược dòng tạo oleum:

H2SO4 + nSO3  H2SO4.nSO3

- Dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum dung dịch H2SO4

II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1 Muối sunfat:

+ Phân loại muối sunfat: Muối sunfat :

- Muối trung hòa (SO42-): sunfat - Muối axit (HSO4-): hidro sunfat

+ Tính tan:

- Phần lớn muối sunfat tan - BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan - CaSO4, Ag2SO4 tan

2 Nhận biết muối sunfat:

Thuốc thử nhận biết ion SO42- dung dịch muối bari:

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl Bài 2:

4FeS2 + 11O2 to

  Fe2O3 + 4SO2

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O S + H2 to

  H2S

H2S + 3H2SO4  4SO2 + 4H2O 2SO2 + O2    t xto,  2SO3

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 H2SO4 + Ba(OH)2  2H2O + BaSO4 E Cũng cố:

- GV: Yêu cầu HS nắm vững kiến thức điều chế axit sunfuric cách nhận biết axit sunfuric

và muối

- Bài tập: 4, 5, /143 SGK

AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T3) A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Các dạng tập axit sunfuric muối sunfat - Các tập nhận biêt axit sunfuric va muối - Kĩ

- Giải toán liên quan đến axit sunfuric

- Nhận dạng phản ứng axit sunfuric lỗng, đặc nóng, đặc nguội

B Chuẩn bị

- GV: Bài tập axit sunfuric muối sunfat - HS: Ôn tập kiến thức nhà chuẩn bị làm tập

- Em trình bày quy trình sản xuất H2SO4 cho biết hoá chất nhận biết H2SO4 muối sunfat

D Tiến trình dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

GV: Có lọ nhãn đựng hoá chất HCl, H2SO4, HNO3 Em nhận biết lọ

Hoạt động 2:

Cho 10,7 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al vào H2SO4 loãng thu 7,84 lít khí (đktc) Mặt khác 10,7 gam hỗn hợp phản ứng với H2SO4 đặc, nóng thu được8,96 lít khí (đktc)

Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu

1 Bài tập 1

Lấy mẫu thử nhỏ lọ nhãn cho vào ông nghiệm Nhỏ dung dich Ba(NO3)2 vào ống nghiệm Ống nghiệm xuất kết tủa trắng ống nghiệm đựng H2SO4

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HNO3 ống nghiệm lại HCl HNO3 khơng có tượng xảy

Cho vào ống nghiệm lại vài giọt AgNO3 ống nghiệm xuất kết tủa trắng HCl HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 Ống lại HNO3

Từ ống nghiểm tìm lo nhãn 2 Bài tập 2:

Gọi x, y, z số mol Mg, Fe, Al 24x + 56y + 27z = 10,7 (I) Phản ứng với H2SO4 loãng

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2 z 3/2z Ta có x + y + z

2

= 227,84,4 = 0.35 (II) Phản ứng với H2SO4 đặc nóng

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O x x

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O y 3/2y

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O z 3/2z

x + 3/2y + 3/2z = 8,96/22,4 = 0,4 (III) I, II, III suy

x = 0,1 mol y = 0,1 mol z = 0,1 mol mMg = 0,1.24 = 2,4 g

mFe = 0,1.56 = 5,6 g mAl = 0,1.27 = 2,7 gam E Cũng cố

- GV: đưa thêm số tập yêu cầu HS nắm vững kiến thức axit H2SO4 muối

sunfat

BÀI 34: LUYỆN TẬP NHÓM OXI – LƯU HUỲNH A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Oxi lưu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxh mạnh, oxi chất oxh mạnh

hơn S

- Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoa nguyên tố với tính chất

hóa học oxi, S

- Tính chất hóa học hợp chất S phụ thuộc vào trạng thái oxi hoá nguyên tố S

trong hợp chất

- Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất S hợp chất

Kĩ năng

- Viết cấu hình e n.tử oxi, lưu huỳnh

- Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh

B Chuẩn bị

- GV: Một số tập liên quan đến chương oxi lưu huynh - HS: Ôn tập kiến thức chương trước nhà

C Ti n trình d y h c:ế ọ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố O , S nhận xét?

Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu HS so sánh độ âm điện O, S(3,44 ; 2,58) HS nhận xét tính oxh khả tham gia pứ Oxi S

GV: Yêu cầu HS cho ví dụ tính oxi hóa mạnh oxi : Phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất? nhận xét biến đổi số oxi hóa ?(giảm từ xuống -2)

GV: Yêu cầu HS cho vi dụ tính oxi hóa mạnh S : phản ứng với kim loại, phi kim nhận xét biến đổi số oxi hóa ?

GV: S tác dụng với chất khử mạnh, số oxi hoá S giảm từ xuống -2 nên S thể tính oxi hố hay tính khử?

GV: S tác dụng với chất oxh mạnh, số oxi hoá S tăng từ đến +4 +6 nên S thể tính oxi hố hay tính khử

GV: HS so sánh khả thể số oxh Oxi lưu huỳnh?

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS thảo luận: cho biết số oxh nguyên tố S tính chất hóa học H2S? Viết phương trình phản ứng ?

GV: Yêu cầu HS cho biết số oxh S

A Kiến thức cần nắm vững

I Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh 1 Cấu hình electron nguyên tử

- Giống nhau: Lớp e có e, ns2 np4

- Khác nhau:

+ Bán kính nguyên tử tăng

+ Lớp ngồi O khơng có phân lớp d, ngun tố khác có phân lớp d trống

2 Độ âm điện

Độ âm điện O > S 3 Tính chất hóa học

a O S có âm điện lớn Tính oxi hố S < O

b Khả tham gia phản ứng hoá học: Oxi

- Phản ứng với kim loại 2O2 + 3Fe → Fe3O4 - Phản ứng với phi kim O2 + C → CO2 - Phản ứng với hợp chất

3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O O2 + 2CO → 2CO2

Lưu huỳnh

- Phản ứng với kim loại S + Fe → FeS S + Hg → HgS - Phản ứng với phi kim S + O2 → SO2 S + 3F2 → SF6

II Tính chất hợp chất oxi, lưu huỳnh 1 Hiđro sunfua (H2S)

Có tính khử

2H2S + O2 → 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2H2S + 4Cl2 + 4H2O→ H2 SO4 + 8HCl 2 Lưu huỳnh đioxit: SO2

SO2, cho ví dụ tương ứng tính oxi hố tính

khử SO2? SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr3/ Lưu huỳnh trioxit axit sunfuric: a) Lưu huỳnh trioxit: SO3

SO3 + H2O → H2SO4 b) Axit sunfuric: H2SO4

6H2SO4(đ,nóng)+2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2 2H2SO4(đ,nóng) + S → SO2 + H2O H2SO4(đ,nóng) + HI → I2 + SO2 + 2H2O Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Cho HS giải tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,

(SGK):

Bài 1: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án

Bài 2: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án

Bài 3:GV gọi HS giải thích sao? Viết phương trình phản ứng hóa học nhận xét

Bài 4: GV gọi HS trình bày phương pháp điêu chế H2S? Viết phương trình hố học nhận xét

Bài 5: GV gọi HS trình bày phương pháp phân biệt? Viết pthh có? nhận xét

Bài 6: GV gọi HS trình bày cách nhận biết sau chọn thuốc thử? Viết phương trình hố học nhận xét

Bài 7: GV gọi HS giải thích phương trình phản ứng nhận xét

B Bài tập Bài 1: Đáp án D Bài 2: Đáp án C Đáp án B Bài 3:

a Vì lưu huỳnh H2S có số oxi hóa -2 thấp nên thể tính khử

Vì lưu huỳnh H2SO4 có số oxi hóa +6 cao nên thể tính oxi hóa

b Phương trình hố học 2H2S + SO2 t0

  3S + 2H2O

Cu + 2H2SO4đ  CuSO4 + SO2 + 2H2O

Câu 4: Hai phương pháp: Phương pháp 1:

Fe + S  FeS

FeS + 2HCl  H2S + FeCl2

Phương pháp 2:

Fe + 2HCl  H2 + FeCl2

H2 + S t0

  H2S

Câu 5:

- Dùng que đóm cịn than hồng để nhận biết khí O2

- Cịn lại bình khí H2S SO2 mang đốt 

khí cháy H2S, khí khơng cháy SO2

2H2S + 3O2 t0

  2SO2 + 2H2O

Bài 6:

Lấy dung dịch cho lần thử: Dùng BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm:

- Có kết tủa trắng ống đựng H2SO4 H2SO3

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

H2SO3 + BaCl2  BaSO3 + 2HCl

- Ống lại khơng có tượng HCl Lấy dd HCl vừa nhận cho vào kết tủa, kết tủa tan BaSO3 nhận H2SO3 không tan BaSO4 nhận H2SO4

BaSO3 + 2HCl  BaCl2 + SO2 + H2O

Bài 7:

Bài 8: GV gọi HS lên bảng trình bày cách giải nhận xét

xúc với SO2 xảy phản ứng: 2H2S + SO2 t0

  3S + 2H2O

b Khí O2 Cl2 tồn bình O2 không tác dụng trực tiếp với Cl2

c Khí HI Cl2 khơng tồn bình Cl2 chất oxi hóa mạnh HI chất khử mạnh Cl2 + 2HI  I2 + 2HCl

Bài 8:

Gọi x, y số mol Zn, Fe hỗn hợp Phương trình hóa học:

Zn + S t0

  ZnS

x  x

Fe + S  FeS

y  y

Vì S dư  Zn, Fe phản ứng hết.

ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S

x  x

FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S

y  y

Ta có hệ pt:

65 56 3,72

1,344

0,06 22,

x y

x y

 

  

  

 

0,04

0,02 x

y

   

 

Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là:

 65.0, 04 2,

56.0,02 1,12 Zn

Fe

m g

m g

 

 

 



BÀI 35: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH A Mục tiêu:

HS hiểu:

- Củng cố thao tác thí nghiệm an tồn, xác, đặc biệt H2SO4(đ), SO2, H2S

- Khắc sâu kiến thức: H2S có tính khử; Tính oxh tính khử SO2; tính oxh mạnh tính háo

nước H2SO4(đ) Ki nẵng

- Thao tác thí nghiệm lưu huỳnh - Nhận biết hợp chất lưu huynh

B Chuẩn bị

- GV: - Dụng cụ: - Hóa chất: + Ống nghiệm + d dHCl + Ống vuốt nhọn:1 + H2SO4(đ) + Cặp ống nghiệm : + FeS

+ Giá ống nghiệm : + Na2SO3 (tinh thể)

+ Bộ giá thí nghiệm : + d d KMnO4 (loãng) d d Brom (l) + Đèn cồn : + Cu ( phoi bào)

+ Ống hút nhỏ giọt :

- HS: Xem trước thí nghiệm nha

C Tiến hành dạy học

Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?

Hoạt động 2:

Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?

Hoạt động 3:

Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?

Hoạt động 4:

Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành 1 Điều chế chứng minh tính khử hidro sunfua

- HS tiến hành theo hướng dẫn

+ H2S cháy kk với lửa xanh nhạt( có lẫn màu vàng ống d.khí làm = th.tinh kiềm)

2 Tính khử lưu huỳnh đioxit - HS tiến hành theo hướng dẫn

+ d d KMnO4 màu tím SO2 c.khử td KMnO4 (c.oxh mạnh) tạo thành chất MnSO4 K2SO4 không màu

+ Khi dẫn SO2 vào d d H2S, d d bị vẩn đục tạo kết tủa S màu vàng

3 Tính oxh lưu huỳnh đioxit - HS tiến hành theo hướng dẫn 4.Tính oxh axit sunfuric đặc

- + Màu trắng đường(bột) chuyển dần sang màu đen than

II Viết tường trình thí nghiệm Tên thực hành:

Họ tên học sinh nhóm:

L p:ớ

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Phương trình hố học

1 Điều chế chứng minh tính khử hidro sunfua Tính khử lưu huỳnh đioxit

3 Tính oxh lưu huỳnh đioxit

4.Tính oxh axit sunfuric đặc

D Cũng cố

- Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm buổi thực hành

CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ

CÂN BẰNG HÓA HỌC

Bài 36:

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức

 Khái niệm tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến

2 Về kỹ năng

 Xác định hướng thay đổi tốc độ phản ứng thay đổi điều kiện phản

ứng

II CHUẨN BỊ

1 Giáo án

2 Thí nghiệm chứng minh:

 Dung dịch BaCl2, dung dịch Na2S2O3, dung dịch H2SO4

 Cốc thủy tinh, đũa khuấy, đèn cồn, giá đỡ để đun, lưới amiăng

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Các hoạt động dạy học Nội dung tóm tắt

Hoạt động 1: Điểm danh, kiểm tra vệ sinh lớp, tác phong học sinh

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

Hoạt động 3: Giới thiệu

GV: Yêu cầu học sinh thí nghiệm song song:

- Thí nghiệm 1: dung dịch BaCl2 với dung dịch H2SO4 - Thí nghiệm 2: dung dịch Na2S2O3 với dung dịch H2SO4

GV: Các em có nhận xét thời gian phản ứng thí nghiệm ?

HS: Trả lời, nhận xét, bổ sung

GV: Như hóa học có phản ứng xảy nhanh chậm khác Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng người ta đưa khái niệm tốc độ phản ứng Bài học hơm tìm hiểu

Hoạt động 4: Tìm hiểu khái niệm tốc độ phản ứng hóa học

HS: Tham khảo sách giáo khoa đưa khái niệm tốc độ phản ứng

GV: So sánh tốc độ vật lí khái niệm tốc độ hóa học

Hoạt động 5: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

HS: Làm thí nghiệm theo sách giáo khoa trả lời vào phiếu học tập số

Phiếu học tập số 1: Thực hành thí nghiệm rút

Bài 36:

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN

ỨNG HĨA HỌC

1 Thí nghiệm

(tham khảo sách giáo khoa - 150)

2 Khái niệm

Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ của chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian

A + B   C + D

Tốc độ trung bình phản ứng: C

v t

 

 (v: mol/l.s) Thí dụ: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Lúc đầu nồng độ Br2 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng đô 0,0101 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 50 giây tính theo Br2 :

5

10 80 , 50

/ 0101 , / 0120 ,

0 

 



s

l mol l

mol v

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1 Ảnh hưởng nồng độ

ra kết luận:

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

 Khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng

…

 Khi nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng ……  Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng tốc độ

phản ứng ……

 Khi có chất xúc tác, tốc độ phản ứng ……

GV: Giải thích ảnh hưởng yếu tố áp suất

- Cùng lượng chất khí, áp suất tăng làm giảm thể tích, tức tăng nồng độ nên tốc độ phản ứng tăng

Hoạt động 6: Tìm hiểu ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng

HS: Tham khảo sách giáo khoa, tóm tắt cho ột số ví dụ khác thực tế sống

Hoạt động 7: Củng cố dặn tập nhà - Củng cố câu hỏi trắc nghiệm

- Hướng dẫn học sinh làm tập sách giáo khoa sách tập

b Kết luận: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

2 Ảnh hưởng áp suất

Trong phản ứng có chất khí, áp suất tăng , nồng độ chất khí tăng theo nên tốc độ phản ứng tăng

3 Ảnh hưởng nhiệt độ

a Thí nghiệm: sách giáo khoa

b Kết luận: Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng

4 Ảnh hưởng diện tích bề mặt

a Thí nghiệm: sách giáo khoa

b Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng

5 Ảnh hưởng chất xúc tác

a Thí nghiệm: sách giáo khoa

b Kết luận: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc.

III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC

ĐỘ PHẢN ỨNG

(tham khảo sách giáo khoa)

Bài 37:

Bài thực hành số 6:

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức

 Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ

phản ứng Về kỹ năng

 Rèn luyện kỹ thao tác thí nghiệm xác, khoa học, khả quan sát,

so sánh tượng

II CHUẨN BỊ

1 Giáo án

2 Dụng cụ hóa học, hóa chất theo nhóm Bảng tường trình thí nghiệm

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Các hoạt động dạy học Nội dung tóm tắt

Hoạt động 1: Điểm danh, kiểm tra vệ sinh lớp, tác phong học sinh, chia nhóm

Hoạt động 2: Giới thiệu

GV: Trong học trước tìm hiều tốc độ phản ứng yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng Buổi học hôm nay, kiểm chứng lại lý thuyết học thí nghiệm cụ thể

Bài 37:

Bài thực hành số 6:

Hoạt động 3: Giới thiệu thí nghiệm thực hành điều cần lưu ý

HS: Tham khảo sách giáo khoa, đọc nắm vững bước tiến hành thí nghiệm

GV: Lưu ý số điểm để thí nghiệm thành cơng

- Thí nghiệm 1: Nên thay viên kẽm đinh sắt - Thí nghiệm 2: Chỉ đun đến gần sơi

- Thí nghiệm 3: Thay bột nhôm hay bột sắt

Hoạt động 4: Học sinh thực hành thí nghiệm, giáo viên kiểm tra, hướng dẫn thao tác cho nhóm

Hoạt động 5: Học sinh làm vệ sinh dụng cụ nơi thực hành thí nghiệm

Hoạt động 6: Nhận xét rút học tử buổi thực hành

I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM

(Tham khảo sách giáo khoa)

1 Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng

2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

3 Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng

II VIẾT TƯỜNG TRÌNH

Bài 38:

CÂN BẰNG HĨA HỌC I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức

 Thế cân hóa học chuyển dịch cân hóa học  Ngun lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê

2 Về kỹ năng

 Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân vào phản ứng cụ thể II CHUẨN BỊ

1 Giáo án

2 Bảng “Sự biến thiên tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch theo thời gian”

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Các hoạt động dạy học Nội dung tóm tắt

Hoạt động 1: Điểm danh, kiểm tra vệ sinh lớp, tác phong học sinh

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

Hoạt động 3: Giới thiệu

GV: Giới thiệu phản ứng H2 I2 tạo HI đạt hiệu suất khoảng 20% thi phản ứng dừng lại, lúc nồng độ chất phản ứng không thay đổi Trạng thái gọi cân hóa học Vậy cân hóa học ? Đặc điểm ? Chúng ta tìm hiểu học ngày hôm

Hoạt động 4: Tìm hiểu khái niệm phản ứng hóa học chiều phản ứng thuận nghịch, cân hóa học

HS: Tham khảo sách giáo khoa đưa khái niệm phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch

GV: Trong phản ứng thuận nghịch, người ta quy ước

Bài 38:

CÂN BẰNG HÓA HỌC

I PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN

ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

1 Phản ứng chiều

- Phản ứng chiều phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải

Ví dụ:

2KClO3   MnOt Co 2 2KCl + 3O2

2 Phản ứng thuận nghịch (2 chiều)

chiều từ trái sang phải chiều thuận, từ phải sang trái chiều nghịch

GV: Đưa biểu thức tốc độ phản ứng tổng quát: A + B C + D

vt = kt[A][B] ; = kn[C][D]

GV: Khi phản ứng xảy ra, theo thời gian, nồng độ chất tham gia sản phẩm thay đổi ? HS: Trả lời, bổ sung GV tổng kết

GV: Vậy tốc độ phản ứng thuận nghịch thay đổi ?

GV: Nhấn mạnh cân hóa học cân động

Hoạt động 5: Tìm hiểu chuyển dịch cân hóa học

HS: Tham khảo thí nghiệm theo sách giáo khoa sau rút kết luận chuyển dịch cân

Hoạt động 6: Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học

HS: Tham khảo phản ứng hóa học minh họa sách giáo khoa, tóm tắt rút kết luận yếu tố

GV: Từ kết luận ảnh hưởng yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất, em phát quy luật chung chuyển dịch cân ? HS: Trả lời, nhận xét, bổ sung

GV: Tổng kết thành học

(1)

Cl2 + H2O HCl + HClO (2)

(1) : Phản ứng thuận (2) : Phản ứng nghịch

3 Cân hóa học

a Xét phản ứng thuận nghịch: H2 (k) + I2 (k) 2HI vt : giảm dần ; : tăng dần

Khi vt = vn: phản ứng đạt trạng thái cân

b Khái niệm:

- Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

- Cân hóa học cân động

 Phản ứng thuận nghịch đồng

thời xảy có vận tốc (vt = vn)

 Trong đơn vị thời gian,

nồng độ chất phản ứng giảm theo phản ứng thuận đồng thời tái tạo lại nhiêu theo phản ứng nghịch

II SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG

HĨA HỌC

1. Thí nghiệm: sách giáo khoa

2 Định nghĩa

Sự chuyển dịch cân di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân bằng khác tác động yếu tố từ bên lên cân hóa học (nồng độ, áp suất, nhiệt độ)

III CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN

CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Ảnh hưởng nồng độ:

a Phản ứng: sách giáo khoa

b Kết luận: Khi tăng hay giảm nồng độ của chất cân cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng hay giảm nồng độ chất đó

2. Ảnh hưởng áp suất:

a Phản ứng: sách giáo khoa

b Kết luận: Khi tăng hay giảm giảm áp suất chung hệ cân cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng hay giảm áp suất đó

 Chú ý: Tăng giảm áp suất

Hoạt động 7: Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học

HS: Tham khảo sách giáo khoa

Hoạt động 8: Củng cố dặn tập nhà - Củng cố số ví dụ cụ thể

- Hướng dẫn học sinh làm tập sách giáo khoa sách tập

3. Ảnh hưởng nhiệt độ:

a Phản ứng tỏa nhiệt – thu nhiệt: - Phản ứng tỏa nhiệt: phản ứng tỏa

năng lượng (∆H<0)

- Phản ứng thu nhiệt: phản ứng thu lượng (∆H>0)

b Phản ứng ví dụ: sách giáo khoa

c Kết luận: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (chiều làm giảm tác dụng việc tăng nhiệt độ) ngược lại

* Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-e: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó.

4 Vai trị chất xúc tác

- Khi phản ứng chưa cân bằng, chất xúc tác làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân

- Khi phản ứng cân chất xúc tác khơng làm trạng thái cân bị thay đổi

- Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch với số lần nhau, nên chất xúc tác khơng ảnh hưởng đến cân hóa học

IV Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN

ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC

- Sản xuất amoniac, axit nitric, axit sunfuric ,…

Bài 39:

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức

 Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ

phản ứng, cân hóa học, yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học Về kỹ năng

 Rèn luyện việc vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê vào

phương trình cụ thể

II CHUẨN BỊ

1 Giáo án

2 Bài tập (photo)

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Các hoạt động dạy học Nội dung tóm tắt

Hoạt động 1: Điểm danh, kiểm tra vệ sinh lớp, tác phong học sinh

Hoạt động 2: Giới thiệu

GV: Trong học trước tìm hiều tốc độ phản ứng, cân hóa học, yếu tố ảnh hưởng đến chúng Trong học hôm nay, ôn lại điều cần phải nhớ

Hoạt động 3: Học sinh tự làm bảng, hay sơ đồ tổng kết theo hướng dẫn giáo viên

Hoạt động 4: Học sinh làm tập theo nhóm có hướng dẫn giáo viên

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Tốc độ phản ứng

- Sự biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian

- Tốc độ tăng tăng nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt chất phản ứng hay có mặt chất xúc tác

2 Cân hóa học

- Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Cân hóa học cân động

- Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên (như nồng độ, nhiệt độ, áp suất) cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi

B BÀI TẬP: