Giáo án 10 (chuẩn)

Trường đại học Quy Nhơn MỤC LỤC Tiết 1, 2: Ôn tập đầu năm 3 Tiết 3: Thành phần cấu tạo của nguyên tử. Kích thước, khối lượng nguyên tử 6 Tiết 4, 5: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hoá học. Đồng vị .8 Tiết 6: Sự chuyển động của e trong nguyên tử. Lớp electron. Phân lớp electron 11 Tiết 7: Obitan. Số electron tối đa trong phân lớp, một lớp .13 Tiết 8, 9: Cấu trúc electron trong nguyên tử các nguyên tố. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng 15 Tiết 10: Luyện tập 17 Tiết 11, 12, 13: Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Luyện tập 19 Tiết 14: Ôn tập chương I 25 Tiết 16: Liên kết cộng hoá trị 27 Tiết 17: Liên kết ion 30 Tiết 18: Luyện tập 32 Tiết 19: Hoá trị các nguyên tố .34 Tiết 20: Tỉ khối của chất khí 36 Tiết 21: Luyện tập 38 Tiết 23: Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và phi kim .40 Tiết 24: Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện. Hoá trị của các nguyên tố 42 Tiết 25: Tính chất các oxit và hiđroxit của các nguyên tố thuộc phân nhóm chính .44 Tiết 26: Định luật tuần hoàn Menđêlêep. Luyện tập .46 Tiết 27: Định nghĩa. Số oxi hoá .49 Tiết 28: Cân bằng phương trình phản ứng oxi hoá - khử 51 Tiết 29: Luyện tập 54 Tiết 30: Phân loại các phản ứng hoá học .55 Tiết 31: Luyện tập 57 Tiết 32, 33: Ôn tập học kỳ I .59 Tiết 35: Nhóm halogen 61 Tiết 36, 37: Clo 63 Tiết 38, 39: Hidroclorua – Axit clohidric – Muối clorua .66 Tiết 40: Một số hợp chất chứa oxi của clo 69 Tiết 41: Luyện tập 71 Tiết 42: Brom và iot .73 Tiết 43: Flo 75 Tiết 44: Bài thực hành 1 77 Tiết 45, 46: Ôn tập chương IV .79 Tiết 48: Phân nhóm chính nhóm VI .81 Tiết 49: Oxi 83 Tiết 50: Lưu huỳnh 85 Tiết 51: Hidrosunfua 88 Tiết 52: Luyện tập 90 Tiết 53: Các oxit của lưu huỳnh .92 Tiết 54, 55: Axit sunfuric .94 Tiết 56: Bài thực hành 2 97 Tiết 57, 58: Luyện tập 99 Thạc sĩ: Cao Văn Hoàng 1 Trường đại học Quy Nhơn Tiết 60, 61: Cân bằng hoá học 101 Tiết 62: Luyện tập 104 Tiết 63, 64: Ôn tập học kì II 105 Thạc sĩ: Cao Văn Hoàng 2 Trường đại học Quy Nhơn Tiết 1, 2: Ôn tập đầu năm A. Mục đích, yêu cầu. 1. Ôn lại những kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8,9. a. Những khái niệm hoá học mở đầu. b. Tính chất chung của kim loại, phi kim, các đơn chất và hợp chất vô cơ. 2. Hệ thống hoá và nêu mối quan hệ giữa những kiến thức đó. Rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức đã học. B. Tiến trình lên lớp. o Tiết 1: Những khái niệm hoá học mở đầu. Tính chất chung của kim loại và phi kim. o Tiết 2: Tính chất chung của các hợp chất vô cơ. I. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số. II. Tiến trình bài giảng. Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng GV: Hãy cho biết khái niệm nguyên tố hoá học? Cho VD? HS: - là nguyên liệu tạo nên chất. GV: đưa ra VD cụ thể. GV: Hãy cho biết khái niệm nguyên tử? Cho VD? HS: - là hạt vi mô đại diện cho chất. GV: đưa ra VD minh hoạ. GV: Hãy cho biết khái niệm phân tử ? Cho VD? HS: - là hạt đại diện cho chất. ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Những khái niệm hoá học mở đầu. 1. Nguyên tố hoá học. a. Khái niệm: Nguyên tố hoá học là nguyên liệu cơ bản cấu tạo nên chất. VD: Nước là do 2 nguyên tố H và O tạo nên Muối ăn là do 2 nguyên tố Na và Cl tạo nên. b. Kí hiệu nguyên tố hoá học: Mỗi nguyên tố được kí hiệu = 1 hoặc 2 chữ cái. VD: Nguyên tố hidro: H, nguyên tố oxi: O… 2. Nguyên tử. - Là hạt vi mô đại diện cho nguyên tố hoá học và không bị chia nhỏ trong các phản ứng hoá học. VD: H 2 O được đại diện bởi 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O. - KLNT (nguyên tử lượng – nguyên tử khối): là trị số khối lượng của 1 nguyên tử tính theo đvC. (1đvC=1,66.10 -24 g) VD: KLNT của H = 1 đvC, của O = 16 đvC. 3. Phân tử. - Là hạt vi mô đại diện cho chất, có khả năng bị phân chia trong phản ứng, hoặc tồn tại độc lập và có đầy đủ tính chất hoá học của chất đó. VD: Thạc sĩ: Cao Văn Hoàng 3 Trường đại học Quy Nhơn Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng GV: đưa ra cách tính KLPT. GV: Hãy nêu khái niệm đơn chất? Cho VD? GV: Hãy nêu khái niệm hợp chất? Cho VD? GV: Hãy cho biết ý nghĩa của CTHH? Cho VD? GV: Hãy nhắc lại khái niệm hoá trị? Cho VD? GV: Mol là gì? Có những loại mol nào em biết? GV: Khối lượng mol nguyên tử và Khối lượng mol phân tử là gì? Chúng khác nhau ở điểm nào? Phân tử H 2 O đại diện cho phân tử nước. -KLPT (phân tử khối – phân tử lượng): là trị số khối lượng của 1 phân tử tính theo đvC. VD: KLPT của CO 2 = 44g = 12+2.16 4. Đơn chất - Là những chất chỉ do 1 nguyên tố hoá học tạo nên. VD: Khí N 2 , O 2 , H 2 … Chất rắn Cu, Fe, Al… 5. Hợp chất: - Là những chất do từ 2 nguyên tố hoá học trở nên cấu tạo nên. VD: Nước do 2 nguyên tố H và O tạo nên. Muối ăn do 2 nguyên tố Na và Cl tạo nên. 6. Công thức hoá học. - Là tổ hợp các kí hiệu hoá học viết sát nhau theo 1 quy định chặt chẽ. Nó cho biết chất đó tạo nên từ nguyên tố nào, có bao nhiêu nguyên tử của mỗi nguyên tố đó. 7. Hoá trị. - Hoá trị của 1 nguyên tố được tính bằng số nguyên tử hidro liên kết với 1 nguyên tử nguyên tố đó trong hợp chất của nó với hidro, và được kí hiệu bằng số La mã. - 1 nguyên tố có thể có nhiều hoá trị. VD: 1 nguyên tử Cl liên kết được với 1 nguyên tử H  Cl hóa trị I. 1 nguyên tử N liên kết được với 3 nguyên tử H  N hoá trị III. 8. Mol. - Mol là lượng chất chứa 6.10 23 hạt vi mô. VD: 1 mol Fe chứa 6.10 23 nguyên tử Fe. 1 mol H 2 O chứa 6.10 23 phân tử nước. - Khối lượng mol nguyên tử: là khối lượng của 1 mol nguyên tử tính theo đơn vị g/mol và có trị số bằng KLNT (đvC). VD: M H =1 g/mol, M Fe = 56 g/mol… - Khối lượng mol phân tử : là khối lượng của 1 mol phân tử tính theo đơn vị g/mol và có trị số bằng KLPT (đvC). VD: Thạc sĩ: Cao Văn Hoàng 4 Trường đại học Quy Nhơn Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng GV: Kim loại là những chất như thế nào? Phi kim? Điều kiện thường kim loại tồn tại ở dạng nào? Còn phi kim? GV: Hợp chất vô cơ được chia thành mấy loại lớn? Cho ví dụ mỗi loại? GV: Oxit là gì? Phân loại? Cho VD minh hoạ? GV: Bazơ là gì? Phân loại? Cho VD minh hoạ? M O2 = 32 g/mol… 9. Một số liên hệ. o m=n.M → M m n = → n m M = o V=n.22,4 (áp dụng cho chất khí ở đktc) II. Tính chất chung của kim loại và phi kim. 1. Tính chất vật lý. - Kim loại: + là những chất dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim, dễ kéo dài và dát mỏng thành sợi. + nhiệt độ thường các kim loại đều ở thể rắn (trừ Hg) - Phi kim: + là những chất rất kém hoặc không dẫn điện, dẫn nhiệt kém, không có ánh kim, ở trạng thái rắn thì ròn, không kéo được thành sợi + nhiệt độ thừờng: S, P, C, Si…:thể rắn. Br2: thể lỏng. F 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 , H 2 : thể khí 2. Tính chất hoá học - Kim loại phản ứng được hều hết các phi kim, với axit, một số muối…. - Phi kim phản ứng được với kim loại, phản ứng với phi kim khác…. III. Tính chất chung của các hợp chất vô cơ. 1. Oxit - Là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác. - Tên oxit = Tên nguyên tố (kèm hoá trị) + Oxit - Phân loại: + Oxit bazo: là oxit có bazơ tương ứng. + Oxit axit: là oxit có axit tương ứng. - Tính chất: + Oxit bazo mạnh + nước → bazo tương ứng. + Oxit bazo mạnh + oxit axit → muối. + Oxit bazo + axit → muối + nước. + Oxit axit + nước → axit tương ứng. + Oxit axit + bazơ tan → muối + nước 2. Bazơ. - Là hợp chất của kim loại liên kết với nhóm –OH. - Tên bazơ = Tên kim loại + Hiđroxit. - Phân loại theo tính tan: + Bazơ tan: bazơ của Li, K, Na, Ba, Ca. + Bazơ không tan: bazơ của các kim loại còn lại. - Tính chất hoá học chung: + dung dịch bazơ làm quỳ tím → xanh, phenolphtalein → hồng. Thạc sĩ: Cao Văn Hoàng 5 Trường đại học Quy Nhơn Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng GV: Axit là gì? Cho VD minh hoạ? Đọc tên chúng? GV: Muối là gì? Cho VD minh hoạ? Đọc tên chúng? Phân loại? + bazơ tan + oxit axit → muối + nước. + bazơ + axit → muối + nước. + bazơ tan + dd muối → muối mới + bazơ mới. (sản phẩm phải có kết tủa hoặc bay hơi.) + bazo không tan bị nhiệt phân. 3. Axit. - Là hợp chất của H liên kết với gốc axit. - Tên axit: + Tên axit không oxi = Axit + tên phi kim + hidric. + Tên axit có oxi = Axit + tên phi kim + đuôi “IC” hoặc đuôi “Ơ”. - Tính chất hoá học: + đổi màu quỳ tím → hồng. + tác dụng với kim loại trước H → muối + H 2 + tác dụng với oxit bazo → muối + nước. + tác dụng với bazơ → muối + nước. + tác dụng với muối → muối mới + axit mới. 4. Muối. - Là hợp chất tạo nên bởi kim loại liên kết với gốc axit. - Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit đã đổi đuôi. - Phân loại: + Muối tan: + Muối không tan và ít tan. - Tính chất hoá học: + Muối tan + bazo tan → muối mới + bazơ mới. + Muối tan + muối tan → 2 muối mới. + Muối + axit → muối mới + axit mới III. Bài tập củng cố. 1. Viết phương trình phản ứng có thể có giữa các chất sau với nhau: CO 2 , Na 2 O, SO 3 , KOH, Fe(OH) 3 ↓, CuO, HNO 3 , HCl, Na 2 SO 4 , AgNO 3 , CaCl 2 . Tiết 3: Thành phần cấu tạo của nguyên tử. Kích thước, khối lượng nguyên tử Thạc sĩ: Cao Văn Hoàng 6 Trường đại học Quy Nhơn A. Mục đích, yêu cầu. 1. Giúp cho học sinh biết thành phần, cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cơ bản. 2. Biết được kích thước, khối lượng của nguyên tử. B. Tiến trình lên lớp. I. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số. II. Tiến trình bài giảng. Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng GV thuyết trình. GV: khối lượng của electron rất nhỏ, không thể dùng dụng cụ để cân đo. GV: người ta quy ước 1đvC là 1,67.10 -27 kg làm đơn vị khối lượng. Còn 1 đơn vị điện tích được quy ước là 1,6.10 -19 Culong. GV: nếu đổi khối lượng p, n sang đvC thì nó bằng? GV thuyết trình. GV: như vậy, hạt nhân bé hơn nguyên tử khoảng bao nhiêu lần? GV thuyết trình. Chương I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ. §1: Thành phần cấu tạo của nguyên tử. Kích thước, khối lượng nguyên tử. I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử. - Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dương + Lớp vỏ mang điện tích âm, chứa các electron. 1. Lớp vỏ. - Cấu tạo bởi các electron chuyển động không quỹ đạo với vận tốc rất lớn. - Cụ thể: m e = 9,1095.10 -31 kg = 0,00055 đvC. q e = - 1,6.10 -19 Culong = -1 đvđt. 2. Hạt nhân. - Cấu tạo bởi 2 loại hạt: proton và nơtron. - Cụ thể: m p = 1,67.10 -27 kg = 1 đvC. q p = 1,6.10 -19 Culong = 1 đvđt m n = 1,67.10 -27 kg = 1 đvC. q n = 0. II. Kích thước, khối lượng nguyên tử. 1. Kích thước. - Kích thước nguyên tử: nói chung đường kính nguyên tử trong khoảng từ 1,0 A 0 đến 2,0 A 0 . (1A 0 =10 -10 m). VD: đường kính nguyên tử H là 1,06 A 0 . - Kích thước hạt nhân: d hn ≈ 10 -4 A 0 .  Vậy nguyên tử lớn hơn hạt nhân cỡ 10.000 lần. Do đó người ta coi nguyên tử có cấu tạo rỗng. 2. Khối lượng. - Khối lượng nguyên tử có giá trị khoảng 10 -26 kg. VD: m H = 1,67.10 -27 kg m C = 1,99.10 -26 kg Thạc sĩ: Cao Văn Hoàng 7 Trường đại học Quy Nhơn III. Bài tập củng cố. 1. Tính khối lượng của 1 nguyên tử C. HD: )kg(10.2)g(10.2 10.02,6 12 m 2623 23 C −− === Như vậy ta có thể tính khối lượng của 1 nguyên tử qua khối lượng mol nguyên tử của chúng: )g( 10.02,6 M m 23 X X = IV. Bài tập về nhà: 2, 3, 5 – trang 6 – SGK. Tiết 4, 5: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hoá học. Đồng vị A. Mục đích, yêu cầu. 1. Học sinh biết cấu tạo hạt nhân nguyên tử. 2. Nắm được khái niệm nguyên tố hoá học. Thạc sĩ: Cao Văn Hoàng 8 Trường đại học Quy Nhơn 3. Hiểu được khái niệm đồng vị, tính được KLNTTB của các nguyên tố khi biết tỉ lệ các đồng vị trong tự nhiên. B. Tiến trình lên lớp. I. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số. II. Kiểm tra bài cũ. 1.Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm của các hạt cơ bản trong nguyên tử. 2.Làm bài tập số 3 trang 6 – SGK. III. Tiến trình bài giảng. Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng GV: nếu có Z hạt p trong hạt nhân thì điện tích hạt nhân là? GV: thực nghiệm cho thấy nguyên tử trung hoà về điện, nếu thế thì lớp vỏ có điện tích? GV: liên hệ giữa p, e, ĐTHN? GV thuyết trình. GV: tìm số khối của nguyên tử Cl? GV: khối lượng nguyên tử được tính như thế nào? Có nhận xét gì về các đại lượng cần tính? GV thuyết trình. GV: nếu có 2 hạt nhân có điện §2: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hoá học. Đồng vị. I. Hạt nhân nguyên tử. 1. Điện tích hạt nhân. - Khi hạt nhân có Z hạt proton, mà mỗi proton có điện tích +1, thì điện tích hạt nhân là +Z. - Khi đó điện tích lớp vỏ electron là –Z, tức là lớp vỏ cũng sẽ có Z hạt electron.  Điện tích hạt nhân = Số p = Số e. VD: Điện tích hạt nhân nguyên tử Oxi là +8 đvđt thì hạt nhân nguyên tử oxi có 8p và lớp vỏ của nó có 8e. 2. Số khối. - Số khối được tính bằng tổng số hạt p và n. Kí hiệu là A. A= Z + n = p + n. - Số khối chính là khối lượng nguyên tử làm tròn thành số nguyên. VD: Trong hạt nhân nguyên tử Clo có 17p và 18n thì A = 17+18=35. 3. KLNT. KLNT = Σm p + Σm n + Σm e . Vì Σm e « Σm p và Σm n . Nên: KLNT ≈ Σm p + Σm n VD: Nguyên tử Al có 13p, 14n và 13e. Khi đó m ntuAl = 13 + 14 = 27 (đvC) - Nếu tính theo đvC thì khối lượng của 1 nguyên tử được lấy xấp xỉ bằng số khối. II. Nguyên tố hoá học. 1. Định nghĩa. - Tất cả các nguyên tử có cùng ĐTHN đều thuộc cùng 1 nguyên tố hoá học. VD: Thạc sĩ: Cao Văn Hoàng 9 Trường đại học Quy Nhơn Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng tích lần lượt là +4 và +15, chúng thuộc nguyên tố nào? GV: số nguyên tố tìm được cho đến ngày nay… GV: Tại sao số hiệu nguyên tử đặc trưng cho nguyên tố hoá học? GV: ý nghĩa của các chữ số trong kí hiệu Cl 35 17 ? GV: cho 3 nguyên tử có kí hiệu là O 16 8 , O 17 8 , O 18 8 . Chúng giống nhau và khác nhau ở ? Tính số p, n, e. GV thuyết trình. GV: xác định số p, n, A trong đồng vị của H? GV thuyết trình. Tất cả các nguyên tử mà có ĐTHN là +17 thì đều thuộc nguyên tố Clo. - Tính chất của 1 nguyên tố hoá học là tính chất của tất các nguyên tử nguyên tố đó. 2. Số hiệu nguyên tử. - Điện tích hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố hoá học được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Được kí hiệu là Z. - Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho 1 nguyên tố hoá học. VD: Số hiệu nguyên tử Uranium là 92, ta có đthn = +92, số p = 92, số e = 92. 3. Kí hiệu nguyên tử. - Giả sử nguyên tố X bất kì có số khối là A và số hiệu nguyên tử là Z, khi đó người ta quy ước viết kí hiệu nguyên tử như sau: X A Z VD: Cho kí hiệu Cl 35 17 thì ta thu được những thông tin gì? + Kí hiệu nguyên tố là Cl, tên Clo. + A=35 → KLNT =35 đvC + Z=17 → số p = số e = 17, số n = 18, đthn = +17. III. Đồng vị. - Xét ví dụ: Đồng vị O 16 8 O 17 8 O 18 8 Z 8 8 8 n 8 9 10 A 16 17 18  các nguyên tử trên có cùng số p, nhưng khác nhau số n, nên khác nhau số khối. - ĐN: Đồng vị là những nguyên tử có cùng số p nhưng khác nhau số n. - VD Xác định số p, n trong các đồng vị của Hidro Đồng vị H 1 1 H 2 1 ( D 2 1 ) H 3 1 ( T 3 1 ) Tên Hiđro Đơteri Triti Z 1 1 1 n 0 1 2 A 1 2 3 - Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố hoá học có tính chất hoá học giống nhau. IV. KLNTTB Thạc sĩ: Cao Văn Hoàng 10 [...]... phi kim hay khí hiếm Ne: 1s2 2s22p6  là khí hiếm 10 - Biết được cấu hình của 1 nguyên tử của nguyên tố nguời ta có thể dự đoán được tính chất hoá học tiêu biểu của nguyên tố đó IV Bài tập củng cố 1 Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau, từ đó dự đoán tính chất hoá học tiêu biểu: 16S 18Ar 19K V Bài tập về nhà: 4÷ 11 – trang 20 -21– SGK Tiết 10: Luyện tập A Mục đích, yêu cầu 1 Củng cố kiến thức... AO  tối đa 10e (d10) + Phân lớp f có 7 AO  tối đa 14e (f14) - Số electron tối đa trong một lớp: + Lớp 1 có 1 AO  tối đa 2 electron + Lớp 2 có 4 AO  tối đa 8 electron + Lớp 3 có 9 AO  tối đa 18 electron 18 Trường đại học Quy Nhơn Hướng dẫn trả lời Câu hỏi – Bài tập … + Lớp n có n2 AO  tối đa 2n2 electron 4 Cho biết khối lượng của nguyên tử 4 4 -27 kg Tính tỉ số khối ti so = 2.9 ,109 5 .10 −31 kg 2... trong một phân lớp: GV: số electron trong phân lớp + Phân lớp s có 1 AO  tối đa 2 electron (s2) được tính như thế nào? + Phân lớp p có 3 AO  tối đa 6 electron (p6) + Phân lớp d có 5 AO  tối đa 10 electron (d10) + Phân lớp f có 7 AO  tối đa 14 electron (f14) … GV: số electron trong các lớp - Số electron tối đa trong một lớp: được tính như thế nào? + Lớp 1 có 1 AO  tối đa 2 electron + Lớp 2 có 4 AO... đại học Quy Nhơn Hướng dẫn trả lời Câu hỏi – Bài tập … + Lớp n có n2 AO  tối đa 2n2 electron 4 Cho biết khối lượng của nguyên tử 4 4 -27 kg Tính tỉ số khối ti so = 2.9 ,109 5 .10 −31 kg 2 He là 6,645 .10 6,6465 .10 −31 kg lượng của electron trong nguyên tử so với khối lượng toàn nguyên tử 5 Các nguyên tử sau đây thì nguyên tử 5 Đồng vị: A và D, C và E nào là đồng vị của nhau: 16 13 9 C , 17 D , 12 E , 19... bảng số liệu): Số n 7 37 16 2 − 14 39 , 7 N , 19 K , 3 Li , 17 Cl , 8 O Số e 27 Al3+ KLNT 13 (đvC) Hướng dẫn trả lời 7 3 Li 37 17 Cl 16 8 O 2− 14 7 N 39 19 K 27 13 Al3+ 3 4 3 17 20 17 8 8 10 7 7 7 19 20 19 13 14 10 7 37 16 14 39 27 2 2 Đồng vị nào trong các nguyên tử - Thuộc nguyên tố oxi: 17 X và 18 X 8 8 35 37 sau đây thuộc nguyên tố Oxi, - Thuộc nguyên tố clo: 17 X và 17 X thuộc nguyên tố Clo: 35... K, L, M, N, O) và các electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 → 8 theo chiều tăng ĐTHN + Chu kì 6: gồm 32 nguyên tố từ 55Cs → 86Rn Đều có 6 lớp electron (lớp K, L, M, N, O, P) + Chu kì 7: chưa đủ, dự đoán sẽ gồm 32 nguyên tố Đều có 7 lớp electron (lớp K, L, M, N, O, P, Q) - Ghi chú: + Chu kì 1, 2, 3 được gọi là chu kì nhỏ + Chu kì 4, 5, 6 được gọi là chu kì lớn - Nhận xét: + Các chu kì đều bắt đầu bằng... thuộc phân nhóm chính + Đối với các nguyên tố phân nhóm chính: STT nhóm = số electron lớp ngoài cùng + Các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ đều thuộc phân nhóm chính + Trong bảng HTTH có 8 phân nhóm chính và 10 phân nhóm phụ (loại 1) và 14 phân nhóm phụ (loại 2) + Các nguyên tố trong cùng 1 phân nhóm có tính chất hoá học tương tự nhau (cơ bản giống nhau) VD: Không dùng bảng HTTH, hãy xác định vị trí của nguyên... mình để đạt tới cấu hình bền giống khí hiếm gần nó nhất Do đó kim loại kiềm hoạt động mạnh - Hoá trị nó tạo ra với các dạng hợp chất đều là +1 VD: + 11Na – 1e = 11Na + 2 2 6 2 2 6 11Na : 1s 2s 2p giống 10Ne : 1s 2s 2p - Là các kim loại điển hình: + Tác dụng với oxi → oxit + Tác dụng với các phi kim khác → muối + Tác dụng với nước → dung dịch kiềm + H2 + Tác dụng với axit → muối + H2 b) Phân nhóm chính... Hỏi đặc điểm cấu tạo nguyên tố đó: a Cấu hình electron, số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng? b Số p, số ĐTHN? V Bài tập về nhà: 1 Tiết 11: 1, 2 – trang 27 – SGK 2 Tiết 12: 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 – trang 28 – SGK **************************************************** Luyện tập Câu hỏi – Bài tập Hướng dẫn trả lời 1 Những điều khẳng định sau đây có phải 1 lúc nào cũng đúng không? - Đúng : a, c,... và 13Al 2/8/3  chúng cùng chu kì 3 và trả lời các câu hỏi liên quan - Đặc điểm mỗi chu kì: sau? + Chu kì 1: gồm 2 nguyên tố 1H và 2He Đều có 1 lớp electron (lớp K) + Chu kì 2: gồm 8 nguyên tố từ 3Li → 10Ne Đều có 2 lớp electron (lớp K, L) và các electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 → 8 theo chiều tăng ĐTHN + Chu kì 3: gồm 8 nguyên tố từ 11Na → 18Ar Đều có 3 lớp electron (lớp K, L, M) và các electron . = 9 ,109 5 .10 -31 kg = 0,00055 đvC. q e = - 1,6 .10 -19 Culong = -1 đvđt. 2. Hạt nhân. - Cấu tạo bởi 2 loại hạt: proton và nơtron. - Cụ thể: m p = 1,67 .10. 0 . (1A 0 =10 -10 m). VD: đường kính nguyên tử H là 1,06 A 0 . - Kích thước hạt nhân: d hn ≈ 10 -4 A 0 .  Vậy nguyên tử lớn hơn hạt nhân cỡ 10. 000 lần.