Giao an co ban 11 da chinh sua

Ph©n tÝch kh¸i qu¸t ho¸ néi dung kiÕn thøc trong SGK thµnh nh÷ng kÕt luËn khoa häc. KiÓm tra bµi cò: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cñÊutiren vµ naphtalen? 3. Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, tÝnh [r]

(1)

Ngày soạn:15/8/2009

Baứi : ON TAP (Tiết :1+2) I.MỤC TIÊU CỦA BÀI

1.Về kiến thức :

Học sinh nắm vững : Cấu tạo nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , mối liên hệ đại lượng nguyên tử ; Nguyên tố hoá học , đồng vị ; cấu trúc bảng hệ thống, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố ; liên kết hoá học ; cân hố học

2.Về kó :

-Làm tập nguyên tử : Xác định đại lượng nguyên tử , đồng vị

-Viết cấu hình electron nguyên tử từ biết vị trí chúng bảng hệ thống tuần hồn, biết số electron hố trị

-Xác định liên kết phân tử thơng thường, phán đốn chiều hướng phản ứng phản ứng thuận nghịch

II.CHUẨN BỊ

III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 1:ppct

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động :

GV: Em cho biết nguyên tử cấu tạo ? Đặc điểm hạt tạo nên nguyên tử ? HS: Nguyên tử cấu tạo

gồm hai phần : Vỏ(e) hạt nhân (p,n)

GV: Đàm thoại cho hs đưa khối lượng điện tích loại hạt

Hoạt động :

GV: Nguyên tử X có số khối A số hiệu nguyên tử Z kí hiệu ? HS : ZAX

GV: em cho biết số hiệu

I.NGUN TỬ 1.Cấu tạo :

Gồm hai phần

vỏ : e

me = 9,1.10-31kg = 0,55.10-3ñvc

qe = -1,6.1019C, quy ước qe =

1-hạt nhân p : qp = +1,6.10

19C, quy ước q p =1+

n : qn =

mp mn 1,67.10-27kg

1ñvc

Trong nguyên tử trung hoà điện : Số e = số p

2.Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hoá học – đồng vị :

a.Kí hiệu nguyên tử : ZAX : + A = Z + N : số khối

+ số hiệu nguyên tử Z = Số P = Số e = số thứ tự nguyên tố

(2)

nguyên tử ?

GV: Đàm thoại cho hs nêu mối liên hệ hạt GV: Lấy ví dụ : 1735Cl , 1737Cl

yêu cầu hs cho biết số p, n, A ? từ yêu cầu hs nhắc lại khái niệm đồng vị

Hoạt động :

GV: Nhắc lại chuyển động electron nguyên tử Đàm thoại cho HS nhắc lại lớp electron, phân lớp electron

GV: yêu cầu HS nhắc lại nguyên lí vững bền ? thứ tự mức lượng áp dụng viết cấu hình electron N, Fe ? HS :

Tiết 2:ppct Hoạt động :

GV: yêu cầu Hs nhắc lại nguyên tắc xếp ? Các khái niệm : Chu kì, nhóm ? Mối liên hệ cấu trúc electron ngun tử với ngun tố , nhóm , chu kì ?

GV: Nhắc lại số electron hố trị ntố nhóm A B Cho hs viết cấu hình e : Cl, Mn xác định vị trí chúng BTH ?

Hoạt động :

GV: Đàm thoại cho Hs nhắc lại quy luật biến đổi tính

c.Đồng vị : nguyên tử nguyên tố hố học có số p khác số n

Vd : 1735Cl , 1737Cl

3.Vỏ nguyên tử :

Lớp e : K L M N

n= : Phân lớp e : 1s 2s2p 3s3p3d

4s4p4d4f

-Nguyên lí vững bền : Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f

vd : 7N :1s22s22p3

          

26Fe : 1s22s22p63s23p64s23d6 ( mức lượng)

 cấu hình e : 1s22s22p63s23p63d6 4s2

II.HỆ THỐNG TUẦN HOAØN : Khoảng 110 nguyên tố chia thành nhóm (IVIII) chu kì :

1.Ô nguyên tố : STT nguyên tố = ?

2.Chu kì : ?

Số thứ tự chu kì = số lớp electron

3.Nhoùm : ?

Số thứ tự nhóm chính(A) = số electron lớp ngồi

Vd : 17Cl :

4.quy luật biến đổi tính chất nguyên tố :

Nhóm

(trên xuống dưới): chu kì

(trái sang phải) :

rntử độ âm điện tính kl tính pk

+ Tính chất oxit hiđroxit : ?

(3)

chất nguyên tố ? Cho biết tính chất đơi với ?

Hoạt động :

GV: Em cho biết loại liên kết học ? Vì nguyên tử lại liên kết với ?

HS : Trả lời

GV: Trong phân tử sau : NaCl, Al2O3,

H2O, NH3, Cl2, N2 phân

tử có liên kết ion ? Liên kết CHT có cực, khơng có cực ?

GV: Đàm thoại cho hs nhắc lại khái niệm

Hoạt động :

GV: Cân hố học ? Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học ? GV: Lấy ví dụ , yêu cầu hs

cho biết tốc độ phản ứng thuận ? tốc độ phản ứng nghịch từ yêu cầu hs nhắc lại khái niệm cân hoá học ?

HS:cân hoá học trạng thái hỗn hợp chất phản ứng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nguyên lí chuyển dịch cân

1.Liên kết ion : Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

- Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình vd : NaCl, Al2O3,

2.Liên kết cộng hoá trị : Là liên kết hình thành nguyên tử cặp electron chung

+ Liên kết cộng hố trị có cực : Hình thành phi kim khác Vd : H2O, NH3,

HCl

+ Liên kết CHT khơng có cực Vd :H2, Cl2, N2

+ Liên kết cho nhận (Liên kết phối trí) : Cặp electron dùng chung nguyên tử bỏ ra.Vd : SO2 , NH4+

III.CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1.Định nghĩa :

Vd : SO2 + O2 SO3

Vt = Kt.[SO2]2 [O2], Vn = Kn [SO3]2

Khi cân : Vt = Vn

 Kt.[SO2]2 [O2]=Kn [SO3]2

Kcb =

Kn Kt

= [SO3]

2 [SO2]2[O2]

Vậy : cân hoá học trạng thái hỗn hợp chất phản ứng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

2.Các yếu tố ảnh hưởng :

a Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ satơliê :

Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động bên thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi

(4)

bằng lơ satơliê ? HS: Một phản ứng thuận

nghịch trạng thái cân chịu tác động bên thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi

GV: Phân tích ngun lí, đàm thoại cho HS đưa chiều hướng chuyển dịch

GV: Củng cố

các yếu tố ảnh hưởng chiều chuyển dịch nồng độ tănggiảm khác phía với bên tăngvề phía giảm

nhiệt độ theo chiều thu nhiệt

theo chiều tỗ nhiệt tăng

giảm áp suất

-Q +Q tăng

giảm

giảm số mol khớ taờng soỏ mol khớ

Chơng I: sù ®iƯn li

TiÕt ppct Bài 1: điện li

I Mục tiêu học: 1 Về kiến thức:

- Bit đợc khái niệm điện li, chất điện li

- Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu đợc chế trình điện li

(5)

- Rèn luyện kỹ thực hành, quan sát, so sánh - Rèn luyện khả lập luận logic

II Chn bÞ:

GV: Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ: ( Hình 1.1 SGK 1.2, 1.3, 1.4 SGK)

HS: Xem lại tợng dẫn điện đợc học chơng trình vật lí lớp III Tổ chức hoạt động dạy học:

1.ổn định lớp:

2 TiÕn tr×nh

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

- GV l¾p hƯ thèng thÝ nghiƯm nh SGK vµ lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn

- HS quan sát, nhận xét rút kÕt luËn

- GV đặt vấn đề: Tại dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện

- HS: Vận dụng kiến thức dòng điện học mơn vật lí lớp để trả lời: Do dung dịch có tiểu phân mang điện tích đợc gọi ion Các ion phân tử muối, axit, bazơ tan nớc phân li

- GV: BiÓu diễn phân li muối, axit, bazơ theo phơng trình điện li, H-ớng dẫn cách gọi tên ion

- GV: Đa số muối, axit, bazơ quen thuộc để HS biểu diễn phân li gọi tên cation tạo thành

Hoạt động 3:

- GV giíi thiƯu dơng cơ, hoá chất làm thí nghiệm

- HS quan sát, nhận xét rút kết luận: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ so với dung dịch CH3COOH

Điều chứng tỏ nồng độ ion dung dịch HCl lớn dung dịch CH3COOH Do HCl phân li mạnh

h¬n CH3COOH

- GV kÕt luËn: C¸c chÊt kh¸c cã khả phân li khác

Hot ng 2:

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết: Thế chất điện li mạnh? Chất điện li mạnh có độ điện li mấy?

- HS phát biểu định nghĩa SGK Dựa vào biểu thức tính độ điện li định nghĩa chất điện li mạnh tính đợc  =

- GV: Các chất điện li mạnh là:

+ Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,

I Hiện tợng ®iƯn li: 1 ThÝ nghiƯm: SGK KÕt qu¶:

- Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rợu, ng, khụng dn in

2 Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch axit, bazơ, muối nớc. - Các muối, axit, bazơ tan nớc phân li ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện

- Quá trình phân li chất nớc ion điện li

- Những chất tan nớc phân li thành ion đợc gọi chất điện li

- Sự điện li đợc biểu diễn phơng trình điện li

Vd:

NaCl Na Cl

HCl H Cl

NaOH Na OH

 

  

II Phân loại chất điện li: 1 ThÝ nghiƯm: SGK

- KÕt ln: C¸c chất khác có khả phân li khác

2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu:

1 Chất điện li mạnh: - Khái niệm: SGK

- chất điện li mạnh b»ng

- Dùng  để chất điện li mạnh phân tử điện li

(6)

HClO4,

+ Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2,

+ Hầu hết muối

( GV để HS điền axit mạnh, bazơ mạnh muối vào sau dấu chấm) - GV: Sự điện li chất điện li mạnh đợc biểu diễn phơng trình điện li dùng  để chiều điện li điện li hồn tồn

- GV yêu cầu HS viết phân tử điện li chất HS vừa điền

- GV: Da vào phân tử điện li tính đợc nồng độ ion dd biết nồng độ chất điện li

- GV yêu cầu HS tính nồng độ ion số dd

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết: Thế chất điện li yếu? Chất điện li yếu có độ điện li mấy?

- HS phát biểu định nghĩa SGK Dựa vào biểu thức tính độ điện li định nghĩa chất điện li mạnh tính đợc <

 <

- GV: Các chất điện li yếu là:

+ C¸c axit yÕu: H2S, CH3COOH,

H2CO3, HF,

+ Các bazơ yếu: Fe(OH)3, Mg(OH)2,

( GV để HS điền axit yếu vào sau dấu hai chấm)

- GV: Sự điện li chất điện li mạnh đợc biểu diễn phơng trình điện li dùng mũi tên hai chiều phơng trình điện li Vậy q trình thuận nghịch

- GV yêu cầu HS viết phân tử điện li mét sè chÊt ®iƯn li u

- GV đặt vấn đề: Sự điện li chất điện li yếu có đầy đủ đặc trng q trình thuận nghịch Vậy đặc tr-ng trình thuận tr-nghịch gì? - HS:

+ Phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân Đó cân động

+ Trạng thái cân đợc đặc trng số cân

+ ChuyÓn dịch cân tuân theo nguyên lí Lơsatơlie

- GV: Tơng tự nh trình điện li đạt đến trạng thái cân gọi cân điện li Cân điện li đợc đặc trng hng s in li

- GV yêu cầu HS viết biểu thức tính số điện li cho trình điện li:

3

CH COOH CH COO H

  

dÞch

Vd: TÝnh [CO32 ] vµ [Na+] dung

dÞch Na2CO3 0,1M

Na2CO3 2Na+ +

2

CO

Theo phân tử đl:

2

2 2 3

3

2 2.0,1 0,2( )

0,1( ) Na CO

Na

Na CO CO

n n mol





  

2 Chất điện li yếu: - Khái niÖm: SGK

-  chất điện li yếu: <  < - Dùng    để chất điện li yếu phơng trình điện li

Vd: CH COOH3 CH COO3 H

 

  

 

A Cân điện li:

-S in li chất điện li yếu trình thuận nghịch Quá trình điện li đạt đến trạng thái cân gọi cân điệnu li đợc đặc trng số điện li

( K chØ phô thuéc vµo t0

.(

-Cân điện li cân động .

Sù chuyÓn dịch cân tuân theo nguyên lí Lơsatơlie

(7)

- HS: K =

3

[ ][ ]

[ ]

CH COO H

CH COOH

 

K phụ thuộc vào nhiệt độ

- GV: Sù chuyển dịch cân điện li tuân theo nguyên lÝ L¬sat¬lie

-GV nêu câu hỏi: Khi pha loãng dung dịch độ điện li chất in li tng

Vì ?

Dặn dò: Về nhà làm tập 4,5 SGK.

Tiết ppct Bài 2: axit, bazơ muối

I Mục tiêu học: Về kiến thức :

-Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-rê-ni-ut vµ Bron-stet .

- BiÕt ý nghÜa cđa h»ng số phân li axit, số phân li bazơ - Biết muối điện li muối

2 Về kỹ năng:

- Vn dng lớ thuyết axit – bazơ A-rê-ni-ut Bron-stet để phân biệt axit, bazơ, lỡng tính trung tính

- Biết viết phơng trình điện li muối

- Dựa vào số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ OH- dung dịch.

II Chn bÞ:

GV: Dơng cơ: èng nghiƯm

Hoá chất: Dung dịch NaOH, muối Zn, dung dịch HCl, NH3, quú tÝm

III Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định lớp: Kiểm tra sỹ số, tỏc phong.

2 Kiểm tra cũ: Trong chất sau chất chất điện li yếu, điện li m¹nh: HNO3, HCl, H2SO4, H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2, NaOH, Fe)OH)2, Viết phơng

trình điện li chúng? 3 TiÕn tr×nh:

- GV cho HS nhắc lại khái niệm axit học lớp dới cho ví dụ - GV: Các axit chất điện li Hãy viết phơng trình điện li axit - GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình điện li axit Nhận xét ion axit bazơ phân li

- GV kết luận: Axit chất tan n-ớc phân li ion H+.

- GV cho HS nhắc lại khái niệm bazơ học lớp dới cho ví dụ Hoạt động 2:

- GV: Dựa vào phơng trình điện li HS viết bảng, cho HS nhận xét số ion H+

đ-ợc phân li từ phân tử axit

-GV nhấn mạnh: Axit phân tử

I Axit bazơ theo A-re-ni-ut. 1 Định nghĩa: ( Theo A-re-ni-ut)

- Axit chÊt tan níc ph©n li ion H+.

3

HCl H Cl

CH COOH CH COO H

 

 

  

 

- Bazơ chất tan nớc phân li ion OH-.

Vd: NaOH   OH  Na

2 Axit nhiỊu nÊc, baz¬ nhiỊu nÊc: A Axit nhiỊu nÊc:

-Axit lµ mét ph©n tư chØ ph©n li mét

nÊc ion H+ lµ axit mét nÊc

.

Vd: HCl, HNO3, CH3COOH

(8)

ph©n li mét nÊc ion H+ lµ axit mét nÊc

Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ lµ axit nhiỊu nÊc

.

-GV yêu cầu HS lấy ví dụ axit nấc, axit nhiều nấc Sau viết phơng

trình phân li theo nấc chúng .

-GV dẫn dắt HS tơng tự nh để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiều

nÊc .

-GV: §èi víi axit mạnh nhiều nấc bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ

nhất điện li hoàn toàn .

Hoạt động 3 :

-GV: Baz¬ chất điện li HÃy viêt phơng trình điện li axit bazơ

ú .

-GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình điện li bazơ Nhận xét

ion axit bazơ phân li .

-GV kết luận: Bazơ chÊt tan

níc ph©n li ion H

+

.

-GV dẫn dắt HS tơng tự nh để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiều

nÊc .

Hoạt động 4

-GV lµm thÝ nghiƯm, HS quan sát nhận

xét .

+ Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm

ng Zn(OH)2

.

+ Cho dung dÞch NaOH vµo èng nghiƯm

đựng Zn(OH)2

.

-HS: Cả ống Zn(OH)2 tan Vậy

Zn(OH)2 võa ph¶n øng víi axit võa ph¶n

øng víi baz .¬

-GV kÕt ln: Zn(OH)2 hiđrôxit lỡng

tính .

-GV t : Ti Zn(OH)2 l

hiđrôxit lìng tÝnh ?

-GV gi¶i thÝch: Theo A-re-ni-ut Zn(OH)2 vừa phân li theo kiểu axit vừa

phân li theo kiểu baz .ơ

+ Phân li theo kiểu baz :ơ

-Axit mà phân tử phân li nhiều

nấc ion H+ lµ axit nhiỊu nÊc

.

Vd: H2SO4, H3PO4, H2S

,

…

2 4

2

4

3 4

2

2 4

2

4

H SO H HSO

HSO H SO

H PO H H PO

H PO H HPO

HPO H PO

                                   

B Baz¬ nhiỊu nÊc :

-Bazơ phân tử phân li

nấc ion OH- bazơ nÊc

.

Vd: KOH, NaOH ,

…

NaOH   Na OH

-Bazơ mà phân tử phân li nhiều

nấc ion OH- bazơ nhiều nấc

.

Vd: Ba(OH)2, Ca(OH)2

, … 2 ( ) ( ) ( )

Ca OH Ca OH OH

Ca OH Ca OH

 

  

  

 

Các axit bazơ nhiều nấc phân li lần lợt theo nấc

.

3 Hiđroxit lìng tÝnh :

-Kh¸i niƯm: SGK

Vd: Zn(OH)3 Hiđrôxit lỡng tính

2

( )

Zn OH Zn OH

Zn OH H ZnO

              -Mét số Hiđrôxit lỡng tính thờng gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2,

Sn(OH)2

,

…

(9)

2

( )

Zn OH   Zn   OH

 

+ Ph©n li theo kiĨu axit :

2

( )

Zn OH   HZnO 

 

(

2 2

H ZnO   HZnO 

 

) Hay :

-GV: Một số hiđrôxit lỡng tính thờng gặp là: Al)OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2,

Tớnh axit bazơ chúng yếu

…

.

-GV yêu cầu HS cho ví dụ muối, viết phơng trình điện li chúng? Từ cho

biÕt muèi g ?ì

-GV yờu cu HS cho bit mui c chia

thành loại ?

Cho vÝ dô ?

-GV lu í HS: Những muối đợc coi khồn tan thực tế tan lợng nhỏ,

phần nhỏ điện li .

Cđng cè: Lµm bµi tập SGK .

Dặn dò: Về nhà làm bµi tËp 4, 5, SGK

II Muèi :

1 Đ ịnh nghĩa: SGK

Phân loại :

-Muối trung hoà: Trong phân tử không

còn có khả phân li ion H

+

.

Vd: NaCl, Na2SO4, Na2CO3

,

…

-Muèi axit: Trong phân tử có khả

phân li H

+

.

Vd: NaHCO3, NaH2PO4

,

…

-Muèi kÐp, phøc chÊt .

Vd: NaCl.KCl, [Ag(NH3)2]Cl,

[Cu(NH3)4]SO4

,

…

2 Sù ®iƯn li cđa muèi níc :

-Hầu hết muối tan phân li mạnh .

-NÕu gôc saxit chứa H có tính axit

thì gốc phân li yếu H

+ . VÝ dô : 3

HSO   H SO 

  

-NÕu lµ ion phøc :

VÝ dơ :

   

 

3

( ) ( )

( )

Ag NH Cl Ag NH Cl

Ag NH Ag NH

 

 

  

 

Ngày soạn: 2/9/2009

Tiết 5ppct Bài 3: điện li nớc, ph,

Chất thị axit bazơ

I Mục tiêu bµi häc: 1 VỊ kiÕn thøc:

- Biết đợc điện li nớc

- Biết đợc tích số ion nớc ý nghĩa đại lợng - Biết đợc khái niệm pH chất thị axit-bazơ 2 Về kỹ năng:

- Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ ion H+ OH- dung dịch.

- Biết đánh giá độ axit, bazơ dung dịch dựa vào nồng độ ion H+, OH- pH.

- Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dung dịch II Chuẩn bị:

GV: Dung dÞch axit lo·ng HCl, dung dịch bazơ loÃng NaOH, phenolphtalein, giấy thị axit-bazơ vạn

(10)

III T chc hot ng:

1 ổn định lớp:

2 KiĨm tra bµi cị: 3 TiÕn tr×nh:

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

- GV nêu vấn đề: Thực nghiệm xác nhận đợc nớc chất điện li yếu Hãy biểu diễn trình điện li nớc theo thuyết A-rê-ni-ut thuyết bron-stêt

- HS: Theo thuyÕt A-re-ni-ut

2 (1)

H O  H OH

  

Theo thuyÕt Bron-stet

2 (2)

H O H O  H O OH

   

- GV bổ sung: Hai cách viết cho hệ giống Để đơn giản ngời ta chọn cách viết thứ

Hot ng 2:

- GV yêu cầu HS viÕt biĨu thøc tÝnh h»ng sè c©n b»ng cđa c©n b»ng (1)

2

[ ][ ]

: (3)

[ ]

H OH

HS K

H O

 

 

- GV: Trình bày để HS hiểu đợc độ điện li yếu nên [H2O] (3)

không đổi Gộp giá trị với số cân đại lợng khơng đổi, kí hiệu KH O2 ta có:

2 [ ] [ ].[ ]

H O

K K H O  H OH

2

H O

K

số nhiệt độ xác định, gọi tích số ion nớc, 250C

2

H O

K

= 10-14.

- GV gợi ý: Dựa vào số cân (1) tích số ion nớc, tìm nồng độ ion H+ OH-.

- HS ®a biĨu thøc:

[H+] = [OH-] = 1014 107M

- GV kÕt luận: Nớc môi trờng trung tính nên môi trờng trung tính môi tr-ờng có [H+] = [OH-] = 10-7M.

- GV thông báo KH O2 số tất dung dịch chất Vì vậy: biết [H+] dung dịch biết đợc

[OH-] dung dịch ngợc lại.

Ví dụ: Tính [H+] [OH-] cđa dung dÞch

HCl 0,01M

- HS: Tính toán cho kết quả:

I Nớc chất ®iƯn li rÊt u: 1 Sù ®iƯn li cđa níc:

Nớc chất điện li yếu:

H O  H OH



 

( ThuyÕt A-rª-ni-ut)

2

H O H O   H OOH

 

( ThuyÕt Bron-stet)

2 TÝch sè ion cña níc:

ë 250C h»ng sè KH O2 gäi lµ tÝch sè ion cđa níc:

2

14

[ ].[ ] 10

H O

K H OH 

 

=> [H+] = [OH-] 107M VËy m«i

tr-ờng trung tính mơi trtr-ờng đó: [H+] = [OH-] 107M .

3 ý nghÜa tÝch sè ion cđa níc:

A M«i trêng axit: BiÕt [H+]   [OH-]

VÝ dơ: TÝnh [H+] vµ [OH-] cđa dung dÞch

HCl 0,001M

HCl H Cl

  

[H+] = [HCl] = 10

-14

3 11

3

10

[ ] 10

10

M OH M



 



(11)

[H+] = 10-2M; [OH-] = 10-12M.

So s¸nh thÊy m«i trêng axit: ] H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M

-GV: H·y tÝnh [H+] vµ [OH-] cđa dung

dÞch NaOH 0,01M .

- HS: Tính toán cho kết quả: [H+] =10-12M; [OH-] = 10-2M.

So sánh thấy môi trờng bazơ: [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M

-GV: Độ axit, độ kiềm dung dịch

đ-ợc đánh giá [H

+

.[

-M«i trêng axit: [H+] > 10-7M

-M«i trờng bazơ: [H+] < 10-7M

-Môi trờng trung tÝnh: [H+] = 10-7M

-GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết pH gì? Cho biết dung dịch

axit, kiÒm, trung tÝnh cã pH b»ng mÊy ?

-HS: M«i trêng axit coa pH < 7, m«i tr-êng kiỊm cã pH > 7, m«i trtr-êng trung

tÝnh cã pH = .

-GV bổ sung: Để xác định môi trờng dung dịch ngời ta dùng chất thị

nh quú tÝm, phenolphtalein .

-GV yêu cầu HS dùng chất thị học để nhận biết chất ống

nghiệm đựng nớc, axit, baz .ơ

-GV bổ sung: Chất thị cho phép xác định giá trị pH cách gần Muốn xác định xác pH phải dựng

máy đo pH .

Củng cố bài :

GV dùng tập 3, 5a SGK để củng cố học

.

B M«i trêng baz¬: BiÕt[OH-]  [H+]

VÝ dơ: TÝnh [H+] [OH-] dung dịch

NaOH 10-5M.

NaOH Na OH

  

[OH-] = [NaOH] = 10-5M

14

9

10

[ ] 10

10

H   M



  

Vậy: [H+] đại lợng đánh giá độ axit,

độ kiềm dung dịch:

-M«i trêng axit: [H+] > 10-7M

-Môi trờng bazơ: [H+] < 10-7M

-M«i trêng trung tÝnh: [H+] = 10-7M

II Kh¸i niƯm vỊ pH, chÊt chØ thị axit-bazơ:

1 Khái niệm pH:

[H+] = 10pH-M hay pH = -lg[H+]

VÝ dô: [H+] = 10-3M  pH = 3: M«i

tr-êng axit

[H+] = 10-11M  pH = 11: Môi trờng

bazơ

[H+] = 10-7M pH = 7: M«i trêng trung

tÝnh Thang pH

2 Chất thị axit-bazơ:

L cht cú mu sắc biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch

VÝ dơ: Q tÝm, phenolphtalein ChØ thÞ vạn

- Dựng mỏy xỏc nh pH

KiĨm tra 15': TÝnh pH cđa c¸c dd sau cho biết chúng có môi trờng axít,bazơ hay trung tÝnh?

a) dd H2SO4 0.005M b) dd HNO3 0,01M

c) dd KOH 0.001M d) dd Ca(OH)2

Đáp án: Tính pH câu 1,5đ

(12)

Tit 6.7 Bi 4: phản ứng trao đổi dung

dịch chất điện li

- Hiểu đợc chất, điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li - Hiểu đợc phản ng thu phõn ca mui

- Viết phơng trình ion rút gọn phản øng

- Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết đợc phản ứng xảy hay không xảy

II Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ hoá chÊt thÝ nghiÖm: NaCl, AgNO3, NH3, Fe2(SO4)3, KI, hå tinh bột

III Ph ơng pháp:

IV T chc hoạt động dạy học:

2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình:

Tiết 6 ppct

- GV: Khi trén dung dÞch Na2SO4 víi

dung dÞch BaCl2 sÏ có tợng xảy

ra? Viết phơng trình?

- GV híng dÉn HS viÕt ph¶n øng ë dạng ion

- GV kết luận: Phơng trình ion rút gọn cho thấy thực chất phản ứng phản ứng ion Ba2+ SO

42- tạo kết

tủa

- Tơng tự GV yêu cầu HS viết phơng trình phân tử, ion thu gọn phản ứng

giữa CuSO4 NaOH HS rót b¶n

chất phản ứng Hot ng 2:

- GV: Yêu cầu HS viết phơng trình phân tử, phơng trình ion rút gọn phản ứng hai dung dịch NaOH HCl rút chất phản ứng

- GV làm thí nghiệm: Đổ dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch CH3COONa,

thÊy cã mïi giÊm chua HÃy giải thích tợng viết phơng trình phản ứng dới dạng phân tử ion rút gọn

Hot ng3:

I Điều kiện xảy phản ứng trong dung dịch chất điện li:

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa:

Vd 1: Dung dịch Na2SO4 phản ứng đợc

víi dung dÞch BaCl2

PTPT:

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

Do: Ba2+ + SO

42-  BaSO4 ( Ph©n tư ion

thu gän)

Vd 2: Dung dịch CuSO4 phản ứng đợc

víi dung dÞch NaOH PTPT:

CuSO4 + NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

Do: Cu2+ + 2OH- Cu(OH) 2

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:

A Tạo thành nớc:

Vớ d: dung dch NaOH phn ứng đợc với dung dịch HCl

PTPT:

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Do: H+ + OH- H

2O ( ®iƯn li u)

B Tạo thành axit yếu:

(13)

- Tơng tự nh GV yêu cầu HS viết ph-ơng trình phân tử, phph-ơng trình ion rút

gọn phản ứng Na2CO3 HCl

và rút chất phản ứng

Tit 7ppct : Hoạt động 4:

- GV: Cho quỳ tím vào lọ đựng nớc cất, cho lần lợt muối CH3COONa; Fe(NO3)3; NaCl vào Yêu

cầu HS nhận xét xác định môi trờng, pH chất

- HS: ống màu thị không đổi, mơi trờng trung tính

èng mµu chØ thị hoá xanh, môi trờng kiềm

ng mu thị hố đỏ, mơi trờng axit ống màu thị khơng đổi, mơi trờng trung tính

- GV: Nh hoà tan số muối vào nớc xảy phản ứng trao đổi ion muối hoà tan nớc làm cho pH biến đổi Phản ứng nh gọi phản ứng thuỷ phân

- GV: T¹i dung dịch CH3COONa có

môi trờng bazơ? - HS: Do:

CH3COONa  Na+ + CH3COO

-3

CH COO HOH CH COOH OH

  

Cßn ion Na+ trung tÝnh.

 [OH-] tăng [OH-] > 10-7M có môi

trờng bazơ

- GV: Sau phản ứng axit CH3COOH

bazơ OH- nên có phản ứng ngợc lại do

đó q trình thuận nghịch

- GV yªu cầu HS cho biết CH3COONa

là sản phẩm axit bazơ nào, cho biết thêm số muối sản phẩm axit yếu bazơ mạnh nh muối trên? - HS: Đó sản phẩm axit yếu

CH3COOH bazơ NaOH Một số muối

khác Na2CO3, Na2S, K2SO3

- GV: Dung dịch muối có pH > Hay muối trung hoà tạo axit yếu bazơ mạnh thuỷ phân cho môi trờng kiềm Do anion phản ứng với nớc tạo OH-.

- GV: T¹i ® Fe(NO3)3 cã m«i trêng

axit?

- HS: Do: Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3

3 ( )2

Fe  HOH Fe OH  H

  

Na2CO3+2HCl  2NaCl + H2O + CO2

CO32- + 2H+ H2O + CO2

KÕt lu©n:

Để phản ứng trao đổi ion xẩy thì: sản phẩm phản ứng phải có chất kết tủa chất điện li yếu chất dễ bay

III Phản ứng thuỷ phân muối: 1 Khái niệm phản ứng thuỷ phân của muối:

Phn ng trao đổi ion muối hoà tan nớc làm cho pH thay đổi phản ứng thuỷ phân muối

2 Phản ứng thuỷ phân muối:

Vd 1: Dung dịch CH3COONa thuỷ phân

tạo môi trờng bazơ Do:

CH3COONa  Na+ + CH3COO

-3

 

Còn ion Na+ trung tính nên [OH-] tăng 

[OH-] > 10-7M cã m«i trêng baz

.ơ

Vd 2: Dung dịch Fe(NO3)3 thuỷ phân tạo

m«i trêng axit Do :

Fe(NO3)3  Fe3+ + 3NO3

-3 ( )2

Fe HOH Fe OH  H

  

Còn ion NO3- trung tính nên [H+] tăng

[H+] > 10-7M cã m«i trêng axit

.

Vd 3: Dung dÞch Fe(CH3COO)3

Do: Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3

-3 ( )2

Fe HOH Fe OH  H

  

3

  

Vµ :

Nên mơi trờng tuỳ thuộc vào độ thuỷ phân hai ion

.

Vd 4: dung dÞch muèi axit NaHCO3,

Na2HPO4 có môi trờng kiềm Dung dịch

NaH2PO4 có môi trờng axit Tuỳ thuộc

vào chất tõng ion .

Vd: NaHCO3 Na+ + HCO3

-HCO3- ion lỡng tính nên

:

3

2

3 3

HCO HOH H CO OH

HCO HOH CO H O

      

Vì lực bazơ HCO3- mạnh lực

axit nên dung dịch có môi trờng baz .ơ

(14)

Còn ion NO3- trung tính [H+] tăng

[H+] > 10-7M cã m«i trêng axit.

-GV: Sau phản ứng bazơ Fe(OH)2+

axit H+ nờn có phản ứng ngợc lại

qu¸ trình thuận nghịch .

-GV yêu cầu HS cho biết Fe(NO3)3

sản phẩm axit bazơ nào, cho biết thêm số muối sản phẩm axit

mạnh bazơ yếu nh muối ?

-HS: Đó sản phẩm axit HNO3

mạnh bazơ yếu Fe(OH)3 Một số

muối khác FeSO4, Al(NO3)3, ZnCl2

.

-GV: Dung dịch muối có pH < Hay muối trung hoà tạo axit mạnh bazơ yếu thuỷ phân cho môi trờng axit Do cation phản ứng với nớc

t¹o H

+

.

-GV đặt vấn đề: Đối với muối sản phẩm axit yếu bazơ yếu hoà tan vào nớc pH thay đổi nh nào? Ví

dơ nh dung dÞch Fe(CH3COO)3

?

-GV yêu cầu HS viết trình tơng t¸c

cđa c¸c ion víi níc .

-HS: Môi trờng axit hay bazơ phụ

thuộc vào độ thuỷ phân ion .

-GV đặt vấn đề: Đối với muối axit axit yếnh NaHCO3, Na2HPO4,

NaH2PO4 hoµ tan vµo níc pH thay

đổi nh ?

-GV: Dung dÞch muèi axit NaHCO3,

Na2HPO4 có môi trờng kiềm Dung dịch

NaH2PO4 cã m«i trêng axit

.

-GV yêu cầu HS viết trình tơng tác

cđa ion HCO

-3 víi níc

-GV: Vì lực bazơ HCO

-3 mạnh

lực axit nên dung dịch có môi trờng baz

.ơ

- GV yờu cầu HS nhắc lại dung dịch loại muối có mơi trờng axit, bazơ, muối Những ion muối làm cho pH chúng thay i?

Dặn dò:Về nhà làm tập 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, SGK

(15)

Ngày soạn:10/9/2009 Tiết 8 ppct: Bµi 6: Bµi thùc hµnh sè

TÝnh axit-baz

¬

Phản ứng dung dịch chất điện li

I Mục tiêu học: Về kiến thức :

Củng cố kiến thức Axit-Bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li

2 Về kỹ năng :

-Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lợng nhá hãa chÊt

II

Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho mét nhãm thùc hµnh:

Dơng thÝ nghiÖm :

Đ -ĩa thuỷ tinh - ống hút nhỏ - Bộ giá thí nghiệm đơn giản - ống nghiệm

-Th×a xóc ho¸ chÊt b»ng thủ tinh .

2 Ho¸ chÊt: Chøa lä thủ tinh, nót thủ tinh kÌm èng hót nhá giät .

-Dung dịch Na2CO3 đặc

-Dung dÞch HCl 0,1M

-Dung dịch CaCl2 đặc

-Giy o pH

-Dung dịch phênolphtalein

-Dung dÞch NH4Cl 0,1M

-Dung dÞch CuSO4 1M

-Dung dÞch CH3COONa 0,1M

-Dung dịch NH3 đặc

-Dung dÞch NaOH 0,1M

III Ph ¬ng ph¸p

IV Tổ chức hoạt động dạy học: GV chia HS lớp thành nhóm thực hành để tiến hành thí nghiệm

.

ThÝ nghiƯm 1: TÝnh axit-baz ¬

A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Thực nh SGK ó vit .

B Quan sát tợng xẩy giải thích :

-Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH =1

Môi trờng axits mạnh .

-Thay dung dÞch HCl b»ng dung dịch NH4Cl 0,1M giấy chuyển sang màu ứng với

pH=5 Môi trờng axits yếu .

Giải thích: Muối NH4Cl tạo gốc bazơ yếu gốc axit mạnh, tan nớc, gốc

bazơ yếu bị thuỷ phân làm cho dung dịch có tính axit .

-Thay dung dÞch NH4Cl b»ng dung dịch CH3COONa 0,1M, giấy chuyển sang màu

ứng với pH = Môi trờng bazơ yếu

Giải thích: Muối CH3COONa tạo gốc bazơ mạnh gèc axit yÕu, tan

(16)

-Thay dung dÞch HCl b»ng dung dÞch NaOH 0,1M giấy chuyển sang màu ứng với

pH=13 Môi trêng kiỊm m¹nh .

Thí nghiệm 2: Phán ứng trao đổi dung dịch chất điện li .

A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Thực nh SGK .

B Quan sát tợng thí nghiệm giải thích :

-Nh dung dịch Na2CO3 đặc vào dung dịch CaCl2 đặc xuất kết tủa trắng CaCO3

.

-Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành dung dịch HCl loÃng, xuất

bọt khí CO2

-Nhá vµi giät dung dịch phênolphtalein vào dung dịch NaOH loÃng chứa ống nghiệm, dung dịch có màu hồng tím Nhỏ từ từ giọt dung dịch HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dung dịch sẻ màu Phản ứng trung hoà xảy tạo thành dung dịch muối

trung hoà NaCl H2O Môi trờng trung tính

.

-Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, xt hiƯn kÕt tđa xanh nh¹t Cu(OH)2

Nhỏ tiếp dung dịch NH3 đặc lắc nhẹ Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch phức màu

xanh thÈm suèt .

IV Néi dung t êng tr×nh:

1

Tªn HS…Líp

…

2 Tên thực hành

3 Néi dung têng tr×nh :

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ ta tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình, thí nghim nu cú

TiÕt ppct: Bµi 5: lun tËp

axit, bazơ muối.

(17)

I Mục tiêu học:

1 V kin thc: Cng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch các chất điện li

2 VÒ kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng dới dạng ion ion thu gọn

II Tổ chức hoạt động dạy học:

2 KiĨm tra sù chn bÞ cđa HS: 3 Bài mới:

III Kiến thức cần nhớ:

Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS điền vào phiếu học tập để khắc sâu kiến thức cần nhớ dới đây:

1 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li gì? Cho ví dụ t -ơng ứng

- T¹o thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khử

2 Phản ứng thuỷ phân muối gì? Những trờng hợp xảy phản ứng thuỷ phân?

3 Phơng trình ion rút gọn có í nghĩa gì? Nêu cách viết phơng trình ion rút gọn? IV Bài tập:

Hot động 2: GV cho HS làm tập sau để rèn luyện kỹ vận dụng lí thuyết học

Bµi (SGK)

a) Pb(OH)2 + 2OH- PbO2- + 2H2O

b) Pb2+ + H

2S  PbS + 2H+

c) SO32- + H2O  HSO3- + OH

-d) Cu2+ + H

2O  Cu(OH)+ + H+

e) AgBr + 2S2O32- [Ag(S2O3)2]3- + Br

-f) SO32- + 2H+ SO2 + H2O

Bài (SGK): í B C.

GV yêu cầu HS giải thích chọn B C Bài (SGK) Các phản ứng xảy ra

SO32- + H2O2 SO42- + H2O

SO42- + Ba2+ BaSO4

Bµi (SGK)

- GV yêu cầu HS viết phản ứng xảy xác định số mol HCl phản ứng với MCO3

- HS: MCO3 + 2HCl  MCl2 + H2O + CO2

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Ta cã: nHCl = 0,02 0,08 = 1,6 10-3 mol

NNaOH = 5,64 10-3 0,1 = 5,64 10-4 mol

=> nHCl d = 1,6 10-3 – 5,64.10-4 = 1,036.10-3 mol

- GV yêu cầu HS xác định số mol MCO3 khối lợng mol M

3

4

1 1,036.10

5,18.10

2

0,1022

197 5,18.10

197 60 137

MCO HCl

MCO

n n pu

m M

n M



  

   

VËy kim loại Ba Dặn dò:

(18)

Tiết 10 ppct: KIỂM TRA TIẾT

I MỤC TIÊU CỦA BAØI

kiểm tra đánh giá khả lĩnh hội kiến thức em qua kết giáo viên điều chỉnh phương pháp giảng dạy cho phù hợp với mưc học học sinh lớp

II ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN

C©u 1: TÝnh pH cđa c¸c dd sau: a) dd HCl 0.001M

b) dd H2SO4 0.005M

c)dd HNO3 2% (d=1,054g/ml)

d)dd CH3COOH 0.1M(độ điện li =0.01)

C©u 2: Cho 300ml dd gåm HCl 0,1M vµ H2SO4 aM vµo 200ml dd gåm NaOH 0,1M vµ Ca(OH)2

0.2M thu đợc ddA

a) Khi a=0.1M th× ddA cã tÝnh Baz¬ hay Axit tÝnh pH cđa ddA

b) Để phản ứng trung hồ xẩy a có giá trị bao nhiêu? tính khối lợng muối thu c?

Đáp án:

Câu 1: a) HCl  H+ + Cl-

0.001 0.001 vËy pH =

b) pH =

c) CM = 10*C%*D/M= 10*2*1.054/63 = 0.335

pH = - lg0.335= 1,5

d) CH3COOH  CH3COO- + H+

0.1M 0.1*0.01 pH=

C©u 2: a) nHCl = 0.3*0.1 = 0.03mol nH+ = 0.03mol

nH2SO4 =0.3*0.1= 0.03mol nH+ = 0.06mol

(19)

Tæng sè mol H+ lµ: 0.03+0.06=0.09mol

nNaOH = 0.2*0.1= 0.02mol nHO-= 0.02mol

nCa(OH)2=0.2*0.2=0.04mol nHO-= 0.04mol

Tæng sos mol OH- lµ: 0.02+0.04=0.06mol

VËy sè mol H+ d lµ: 0.09-0.06=0.03mol

pH= - lg0.03/0.5 =

b) để phản ứng trung hồ xẩy số mol H+ = số mol OH

0.03+0.3a = 0.06 vËy a = 0.1M mmuèi = maxit + mbaz¬-mníc

Ch¬ng 2: Nhãm Nit¬

Tiết 11ppct:

Bài 7: Nitơ

I Mục tiêu học: Về kiÕn thøc :

-Hiểu đợc cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, hố học nit .ơ

-Biết đợc phơng pháp điều chế nitơ cơng nghiệp phịng thí nghiệm .

-Hiểu đợc ứng dụng nit .ơ

-Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lí, hố học

của nit .ơ

-Rèn luyện kỹ suy luËn logic .

II ChuÈn bÞ:

-GV: Điều chế sẵn khí nitơ cho vào èng nghiƯm ®Ëy b»ng nót cao su .

-HS: Xem lại cấu tạo phân tử nitơ ( Phần LKHH SGK hoá học lớp 10 (

ổn định lớp

:

2 KiÓm tra bµi cị :

Trình bày biến đổi tính chất đơn chất hợp chất ngun tố phân nhóm nhóm V

.

3 TiÕn tr×nh :

Hoạt động trị Hot ng ca thy

I Cấu tạo phân tử nit :ơ

-Phân tử nitơ gồm có nguyªn tư .

-Hai nguyªn tư phân tử nitơ liên kết với liên kết cộng hoá trị

không có cực .

N  N

-GV nêu câu hỏi: Mô tả liên kết phân tử nitơ? Hai nguyên tử phân

tử nitơ liên kết với nh thÕ nµo ?

-GV gợi í: Dựa vào đặc điển cấu tạo nguyên tử N, để đạt cấu hình bền giống khí ngun tử N phải làm

thÕ nµo ?

-GV kÕt ln :

+ Ph©n tư N gåm cã nguyªn tư .

(20)

II TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK

III TÝnh chÊt ho¸ häc :

-ở nhiệt độ thờng nitơ trơ mặt hố học Cịn nhiệt độ cao đặc biệt

có xúc tác nitơ trở nên hoạt động .

-Tuỳ thuộc vào thay đổi số oxi hố, nitơ thể tính khử hay tính oxi

ho .¸

1 TÝnh oxi ho :¸

-T¸c dơng víi H2: ë 4000C, pcao, cã xóc

t¸c .

3 , ,

3 3 2

o

t xt p

Li N  H        N H

H = -92kJ

.

-Tác dụng với kim loại mạnh ( Li, Ca,

Mg, Al (… 3 3 3 3

63

3 to

Li Li N Li N

Mg Li N Mg N

         TÝnh khö :

Tác dụng với oxi: 30000C hồ

quang ®iƯn .

3

3000

3 2

oC

Li N O          NO

H = +180kJ

NO dễ dàng kết hợp với O2

:

2

2NO O    2NO

Mét sè oxit kh¸c cđa N: N2O, N2O3,

N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ

phản ứng N O .

Kết luận: Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn thể tính khử tác dụng với

nguyên tố có độ âm điện nhỏ .

IV Trạng thái thiên nhiên điều với liên kết cộng hoá trị

không có cực .

-GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng

khÝ N .

-HS nhận xét về: Màu sắc, mïi vÞ, cã

duy trì sống khơng có độc khơng ?

-GV bỉ sung thêm tính tan, nhiệt hoá

rắn, lỏng, khả trì cháy .

Hot ng 3 :

-GV vấn đề :

+ Nitơ phi kim hoạt động ( độ âm điện 3) nhng nhiệt độ thừơng tr

về mặt hoá học, hÃy giải thích ?

+ Số oxi hóa N dạng đơn chất bao nhiêu? Dựa vào số oxi hoỏ ca

Nitơ dự đoán TCHH nit .ơ

-HS giải vấn đề :

+ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử .

+ Dựa vào khả thay đổi số oxi hố

cđa nit .¬

-GV kết luận: + nhiệt độ thờng N trơ mặt hố học Cịn nhiệt độ cao đặc biệt có xúc tác N trở nên hoạt

động .

+ Tuỳ thuộc vào thay đổi số oxi hố, nitơ thể tính khử hay tính oxi

ho .¸

-GV đặt vấn đề: Hãy xét xem nitơ thể tính kh hay tớnh oxi hoỏ

tr-ờng hợp ?

-GV thông báo phản ứng N víi H vµ

kim loại hoạt động .

-HS xác định số oxi hoá N trớc sau phản ứng, từ cho biết vai trũ ca

nitơ phản ứng .

-GV lu í HS: Nitơ phản ứng với Liti ë

nhiệt độ thờng .

-GV thông báo phản ứng N2 với O2

.

-HS xác định số oxi hoá nitơ trớc sau phản ứng, từ cho bit vai trũ ca

nitơ phản ứng ?

-GV nhấn mạnh: Phản ứng xảy khó khăn cần nhiệt độ cao l

phản ứng thuận nghịch .

NO dễ dàng kết hợp với oxi tạo thành

NO2 màu nâu đỏ

.

Cã mét sè oxi khác nitơ N2O, N2O3,

N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ

phản ứng N O .

-GV kÕt luËn: N2 thÓ hiƯn tÝnh khư

tác dụng với ntố có độ âm điện lớn thể tính oxi hố tác dụng với

ntố có độ âm điện nhỏ .

-GV + Trong tù nhiªn N2 cã ë đâu

dạng tồn g ?ì

+ Ngời ta điều chế N2 cách

(21)

chế :

1 Trạng thái thiên nhiên: SGK

2 Đ iÒu chÕ :

A Trong CN: Chng cÊt phân đoạn không khí lỏng

.

B Trong phßng thÝ nghiƯm :

4 2 2

o

t

NH NO   N  H O

V øng dông: SGK

-HS dùa vµo kiÕn thøc thùc tÕ vµ t liƯu

SGK tr¶ lêi .

-GV trình bày kỹ phơng pháp,

nguyên tắc điều chế N2 cách chng

cất phân đoạn không khÝ láng .

-GV nêu câu hỏi: Nitơ có ứng dụng g ?ì

-HS dựa vào kiến thức thực tÕ vµ t liƯu

SGK để trả lời .

Củng cố bài: GV dùng tập số SGK để củng cố học

.

Dặn dò:Về nhà làm tập số 3, 5, SGK

Tiết 12,13: Bµi 8: amoniac vµ mi amoni

I Mơc tiêu học: Về kiến thức :

* HS hiểu đợc:- Tính chất hố học amoniac muối amoni .

-Vai trò quan trọng amoniac muối amoni đời sống kỹ thuật .

* HS biÕt: Phơng pháp điều chế amoniac công nghiệp phßng thÝ

nghiƯm .

2 VỊ kü năng :

-Da vo cu to phõn tử để giải thích tính chất vật lí, tính chất hố học amoniac

vµ mi amoni .

-Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kỹ thuật

s¶n xuÊt amoniac .

-Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phơng trình trao đổi ion .

(22)

-GV: Dụng cụ hoá chất phát tính tan cđa NH3; dung dÞch NH4Cl; dung dÞch

NaOH; dung dÞch AgNO3; dung dÞch CuSO4

.

-Tranh ( Hình 3.6): NH3 khử CuO; tranh ( hình 3.7): So đồ thiết bị tổng hợp NH3

trong c«ng nghiƯp .

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1

n định lớp:ổ Kiểm tra sỹ số, tác phong.

2 Kiểm tra cũ :

Trình bày tính chất hoá học nit .ơ Tiến trình : TiÕt 12ppct

Hoạt động trò Hoạt động thầy

A amoniac (NH3

(

I CÊu tạo phân tử :

N

H H

H

-Trong ptư NH3 ntư N l k víi nguyên

tử H l/k cộng hoá trị có cực, ntử N có cặp e cha tham gia

l/k .

-NH3 phân tử phân cực

.

-Ntư N ptư NH3 cã sè oxi ho¸ -3

là thấp số oxi hoá cã thĨ cã cđa N

.

II TÝnh chÊt vËt lÝ :

-Lµ chÊt khÝ không màu, mùi khai xốc,

nhẹ không khí .

-Tan nhiều nớc, tạo thành dung

dÞch cã tÝnh kiỊm .

III TÝnh chất hoá học :

1 Tính bazơ yếu :

A Tác dụng với nớc: Khi hoà tan khí NH3 vào nớc phần phân tử NH3

ph¶n øng .

3

NH H O NH OH

  

Kb = 1,8.10-5 bazơ yếu

.

B T¸c dơng víi axit :

VÝ dơ :

2NH3 + 2H2SO4  (NH4)2SO4

NH3(k) + HCl(k) NH4Cl

) không màu) ( không màu) ( khãi

tr¾ng (

 NhËn biÕt khÝ NH3

.

C Dung dịch NH3 có khả làm kết

tủa nhiều hiđroxit kim loại :

VÝ dô :

FeCl3 + 3NH3 + 3H2O 

3NH4Cl +Fe(OH)3

Fe3+ + 3NH

3 + 3H2O 

3NH4+ +Fe(OH)3

VÝ dô :

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O 

3NH4Cl +Al(OH)3

Al3+ + 3NH

3 + 3H2O 

-GV nêu câu hỏi: Dựa vào cấu tạo ntử nitơ H hÃy mô tả hìnht hành ptử NH3? Viết CT electron CT cấu tạo

phân tö amoniac?0

-HS dựa vào kiến thức biết lớp 10

SGK để trả lời .

-GV bỉ sung: Ptư NH3 có cấu tạo hình

thỏp, nt N nh tháp ntử H nằm đỉnh tam giác đáy hình tháp  có cấu tạo khơng đối xứng nên ptử

NH3 ph©n cùc

.

-GV chuẩn bị ống nghiệm chứa sẵn khí NH3 Cho HS quan sát trạng thái, màu

sc, mở nút cho HS phẩy nhẹ để ngửi

.

-GV lµm TN thư tÝnh tan cđa khÝ NH3

.

-HS quan sát tợng, giải thích .

- GV bỉ sung: KhÝ NH3 tan rÊt nhiỊu

trong nớc, 200C lít nớc hồ tan đợc

800 lÝt NH3

-GV yêu cầu: Dựa vào thuyết axit-bazơ Bron-stet để giải thích tính bazơ

NH3

.

-HS: Khi tan níc, phần nhỏ ptử NH3 kết hợp với H+ cđa níc  NH4+ +

OH

-GV bỉ sung: Kb cđa NH3 ë 250C

1,8.10-5 nên bazơ yếu

.

-GV: NH3 khÝ cịng nh dung dÞch dễ dàng

nhận H+ dung dịch axit tạo muèi

amoni .

-Gv mô tả TN khí NH3 khí HCl

.

-HS giải thích tợng TN vµ viÕt ptpø .

-GV: Khi cho dung dịch FeCl3 vào dung

dịch NH3 xảy phản ứng

ion dung dịch ?

-HS: Xảy ph¶n øng Fe3+ + OH-

Fe(OH)3

-GV hớng dẫn HS thiết lập nên phơng

trình hoá học .

-Tơng tự HS hình thành phơng trình hoá

(23)

3NH4+ +Al(OH)3

2 Khả tạo phøc :

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3 

]

Cu(NH3)4]2+ + 2OH

) ion phøc mµu xanh thÉm (

AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl

AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2] + Cl

-3 TÝnh khư :

A T¸c dơng víi O2

:

3 2

,

3 2

4

o

t xt t

NH O N H O

NH O NO H O

   

    

B T¸c dơng víi Cl2

:

3 2

2NH 3Cl to 2N 6HCl

   

C T¸c dơng víi mét sè oxit kim lo¹i :

3 2

2NH 3CuO to 3Cu N 3H O

    

V øng dông

: SGK

V §iỊu chÕ : 1 Trong PTN : -Mi amoni ph¶n øng víi dung dÞch

kiỊm .

VÝ dơ :

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3 + CaCl2 +H2O

NH4+ + OH- NH3 + H2O

§

-un nóng d-ung dịch NH3 đậm đặc

.

2 Trong c«ng nghiƯp :

Tổng hợp từ nguyên tố .

N2+2 NH2⃗t0,xt NH2

H = -92kJ

Các biện pháp khoa học áp dụng :

+ Tăng áp suất: 200-300 atm

+ Gim nhiệt độ: 450-5000C

+ ChÊt xóc t¸c: FE

+ Vận dụng chu trình khép kín để nâng

cao hiƯu st ph¶n øng .

B Muèi amoni: (NH4)nX

-GV đặt vấn đề: Ngồi tính chất trên, NH3 cịn có tính chất đặc biệt khác

GV làm thí nghiệm: Nhỏ từ từ dung dịch

NH3 đến d vào 2ml dung dịch CuSO4

.

-HS quan sát, nhận xét tợng: Lúc đầu có kết tủa sau kết tủa tan, thu đợc

dung dÞch xanh thÈm suèt .

-GV giải thích tợng phơng

trình hỗn hợp .

-GV bổ sung: dung dịch NH3 hoà tan

một số kết tủa nh: AgCl, Zn(OH)2, tạo

các ion phøc [Ag(NH3)3]+, [Zn(NH3)42+

Ion phức đợc tạo thành nhờ liên kết cho nhận cặp e tự N phân tử

NH3 víi c¸c obitan trèng cđa ion kim lo¹i

.

Hoạt ng 5 :

-Gv yêu cầu HS cho biết: Số oxi hoá N NH3 nhắc lại số oxi hoá N

T ú d đoán TCHH NH3

dựa vào thay đổi số oxi hoá N .

-HS: Trong phân tử NH3 nitơ có số oxi

hố -3 số oxi hố có N -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Nh phản ứng hỗn hợp có thay đổi số oxi hố, số oxi hoỏ ca N NH3

chỉ tăng lªn, chØ thĨ hiƯn tÝnh khư .

-GV bỉ sung: NH3 thĨ hiƯn tÝnh khư u

hơn H2S

.

-GV yêu cầu HS n/c SGK vµ cho biÕt tÝnh

khư cđa NH3 thĨ hiƯn nh thÕ nµo

?

-GV kÕt ln vµ TCHH cđa NH3

.

GV híng dÉn HS nghiªn cøu SGK

Tiet 13 ppct

-HS n/c SGK cho biết NH3 đợc điều chế

trong phßng TN nh thÕ nµo? ViÕt pthh ?

-GV yêu cầu HS sử dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e để làm cho cân dịch

chun vỊ phÝa t¹o NH3 GV gỵi Ý: Cã thĨ

áp dụng yếu tố p, to, xt, nng c

không? Vì ?

-HS: Tăng áp suất hệ, giảm nhiệt độ,

dïng chÊt xóc t¸c .

-GV bæ sung :

+ Tăng áp suất: 300-1000 atm

+ Gim nhit độ: 450-5000C

+ ChÊt xóc t¸c: FE

+ Vận dụng chu trình khép kín để nâng

cao hiƯu st ph¶n øng .

-GV cho HS quan sát tinh thể muối amoni clorua sau hồ tan vào nớc, dùng giấy quỳ thử môi trờng dd HS nhận xét trạng thái, màu sắc, khả tan

pH cđa ddÞch .

(24)

n-ion NH4 +

I TÝnh chÊt vËt lÝ :

-Muối amoni hợp chất tinh thể ion, phân tư gåm cation NH4+ vµ anion gèc

axit .

-Tất muối amoni tan, chất điện li mạnh

II TÝnh chÊt ho¸ häc :

1 Phản ứng trao đổi ion :

Với axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối

.

* VÝ dô :

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

NH4+ + OH- NH3 + H2O

 ®iỊu chÕ NH3 phòng thí nghiệm

và nhận biết muối amoni .

* VÝ dô :

NH4Cl + AgNO3  AgCl + NH4NO3

Cl- + Ag+ AgCl

2 Phản ứng nhiệt phân :

A Muối amoni tạo axit có tính oxi hoá ( HNO3, HNO2

(

4 2

2 o o t t

NH NO N O H O

NH NO N H O

     

íc, dd cã pH < .

-Gv kh¸i qu¸t :

-Muối amoni hợp chất tinh thể ion,

phân tư gåm cation NH4+ vµ gèc axit

.

-Tất muối amoni tan, chất điện

li m¹nh .

-GV lµm TN: Chia dd NH4Cl vµo èng

nghiƯm :

èng 1: Nhá thêm vài giọt dd NaOH

.

ống 2: Nhỏ thêm vài giọt dd AgNO3

HS quan sát nhậ xét, viết ptp dạng phân tử dạng ion thu gän

.

-HS: ë èng cã khÝ mïi khai to¸t :

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

NH4+ + OH- NH3 + H2O

ë èng thÊy xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng :

NH4Cl + AgNO3  AgCl + NH4NO3

Cl- + Ag+ AgCl

-GV kết luận: Các phản ứng phản ứng trao đổi ion, phản ứng ion NH4+

nhờng H+ nên axit Phản ứng dựng

điều chế NH3 nhận biÕt muèi amoni

.

-Gv lµm TN: LÊy Ýt bét NH4Cl vµo èng

nghiƯm khô, đun nóng ống nghiệm qsát .

-HS nhận xét giải thích: Muối ống nghiệm hÕt, xt hiƯn mi ë gÇn miƯng

èng nghiƯm Do NH4Cl bị phân huỷ tạo

NH3 khớ v HCl khí, bay đến gần

miƯng èng nghiƯm có to thấp nên kết hợp

với thành NH4Cl

.

-GV yêu cầu HS lấy thêm ví dụ khác .

-GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng điều

chÕ N2 PTN

.

4 2 2

o

t

NH NO   N  H O

-GV cung cấp thêm phản ứng :

4 2

o

t

NH NO   N O H O

Từ phân tích để HS thấy chất phản ứng phân huỷ muối amoni là: Khi đun nóng muối amoni bị phân huỷ axit NH3, tuỳ thuộc vào axit có tớnh oxi

hoá hay không mà NH3 bị oxi hoá thành

các sản phẩm khác .

Củng cè bµi :

GV dùng tập SGK cng c bi hc

.

Dặn dò: VỊ nhµ lµm bµi tËp 2, 4,

Tiết 14,15: Bài 12: axit nitric muối nitrat

I Mục tiêu häc: VÒ kiÕn thøc :

-Hiểu đợc tính chất vật lí, hố học axit nitric muối nitrat .

-Biết đợc phơng pháp điều chế axit nitric PTN công nghiệp .

(25)

-Rèn luyện kỹ viết ptrình phản ứng oxi hố khử phản ứng trao đổi ion .

-Rèn luyện kỹ lập luận logic .

II ChuÈn bÞ:

-GV: Axit HNO3 đặc loãng; dung dịch axit H2SO4 loãng; dung dịch BaCl2; dung

dịch NaNO2; NaNO3 tinh thể; Cu(NO3)2 tinh thể; Cu; S; ống nghiệm; đèn cồn; giá ống

nghiÖm .

-HS: Ôn lại phơng pháp cân phản ứng oxi hoá khử .

III T chc hoạt động dạy học:

:

2 KiĨm tra bµi cị : TiÕn tr×nh : TiÕt 14ppct

Nội dung ghi bảng Hoạt động thầy trò

A Axit nitric

I Cấu tạo phân tử

:

O

H  O N

O

Trong ph©n tư N cã sè oxi ho¸ +5 .

II TÝnh chÊt vËt lÝ :

-Axit HNO3 chất lỏng không màu,

bốc khói không khÝ Èm .

-Axit HNO3 dƠ bÞ nhiệt ánh sáng

phân huỷ .

-Axit HNO3 tan vô hạn nớc

.

III TÝnh chÊt ho¸ häc :

1 TÝnh axit :

Là axit mạnh, dung dịch HNO3 lm i

màu quỳ tím, tác dụng bazơ, oxit baz¬, mi

. VÝ dơ :

2 HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O

2 HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + H2O

2

HNO3+CaCO3

Ca(NO3)2 + H2O+CO2

2 TÝnh oxi ho :á

Là axit có tính oxi hoá m¹nh nhÊt . + 5 - 3 0 + 1

HNO3 bị khử thành NH4NO3, N2,

N2O

.

+ 2 + 4

NO, NO2 tuỳ theo nồng độ HNO3

kh¶ khử chất tham gia .

A Với kim loại :

Oxi hoá hầu hết kim loại trừ Au phân tử

: Hot ng 1

:

-HS viết CTCT, xác định số oxi hố

nit .¬

-GV chuÈn bÞ mét èng nghiƯm chøa s½n axit nitric GV më nót lä axit, đun nóng nhẹ chút Cho HS quan sát phát

hiện số TCVL axit nitric .

-Gv x¸c nhËn nhËn xÐt cđa HS vµ bỉ

sung :

+

Axit HNO3 không bền nhiệt độ

thờng, dới tác dụng ánh sáng bị phân huỷ dần Khí có màu nâu đỏ

khÝ NO2 Phản ứng phân huỷ

:

4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O

Vì axit HNO3 lâu ngày có màu vàng

do NO2 phân huỷ tan vµo axit

.

+ Axit HNO3 tan níc theo bÊt kú tû

lƯ nµo .

-GV yêu cầu HS lấy ví dụ tính axit

nitric, viết phơng trình phản ứng .

-HS: Làm quỳ tím hố đỏ, tác dụng với

bazơ, oxit bazơ muối .

-GV nêu vấn đề: Tại axit nitric có tính oxi hố? Tính oxi hố axit nitric

đợc biểu nh ?

-GV gợi í: Dựa vào cấu tạo HNO3 để

gi¶i thÝch .

-HS: Trong ph©n tư HNO3 nit¬ cã sè oxi

hố +5 số oxi hố cao nitơ Vì phản ứng có thay đổi số oxi hố, số oxi hố nitơ giảm xuống giá trị thấp hơn: -3, 0,

+1, +2, +3, +4 .

-GV xác nhận: Nh sản phÈm oxi ho¸ cđa axit nitric rÊt phong phó, cã thĨ lµ:

NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2

.

(26)

HNO3 ® + M  M(NO3)n+NO2+H2O

HNO3 l +M khö yÕu 

M(NO3)n+NO+H2O

M khư m¹nh  M(NO3)n + NO, N2O,

NH4NO3 + H2O

) n hoá trị cao bền kim

loại (

Cu + HNO3(đ) Cu(NO3)2 + 2NO2

+

2H2O

3Cu +8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 + 2NO

+

4H2O

5Mg + 12 HNO3(l) 5Mg(NO3)2 + N2

+ 6H2O

8Al + 30 HNO3 (l) 8Al(NO3)2 + 3N2O

+ 15H2O

4Zn + 10HNO3(l)4Zn(NO3)2

+

NH4NO3+ 3H2O

Chú í:- Fe, Al thụ động với HNO3 đặc

nguéi .

IV ứng dụng

: SGK

năng oxi hoá HNO3 phơ thc vµo

nồng độ axit chất chất khử .

-TN1: GV lấy ống nghiệm, ống đựng dung dịch axit HNO3 đặc loãng bỏ

vào ống nghiệm mảnh kim loại đồng

.

-HS nhận xét màu sắc khí thoát

viết phân tử phản ứng .

-GV: Với kim loại có tính khử

mạnh: Zn, Mg, Al sản phẩm oxi hoá

của HNO3 cã thĨ lµ N2O, N2, NH4NO3

.

-HS lập phân tử phản ứng tơng øng

với tợng mô t .ả

-GV bỉ sung thªm :

+ Fe Al thụ động dung dịch

HNO3 đặc nguội GV giải thích cho HS

biết đợc thụ động g ?ì

+

Hổn hợp gồm thể tích HNO3 đặc

và thể tích HCl đặc gọi cờng thuỷ C-ờng thuỷ hoà tan đợc Au phân tử

Trong HNO3 đặc nóng khơng

phản ứng đợc GV giải thích nguyên nhân

.

-TN 2: Cho mẫu S hạt đậu xanh

vào ống nghiệm đựng HNO3 đặc Sau

đun nóng nhẹ, phản ứng kết thúc nhỏ vào dung dịch ống nghiệm vài giọt

BaCl2

.

-HS: xác định sản phẩm sinh viết phản ứng Nhận xét: Trong phản ứng số oxi hoá nitơ giảm từ +5 xuống +4 số oxi hoá S tăng từ lên +6 cực đại .

-T¬ng tù nh HS viết phân tử phản

ng vi C HNO3 đặc

.

-GV: HS quan sát hình vẽ 3.9 SGK nhận xét: Dầu thông bốc cháy tác

dng vi dung dch HNO3 đặc Vậy

HNO3 đặc phản ứng đợc với số hợp

chÊt .

-GV mô tả tợng thí nghiệm: Nếu nhỏ dung dịch HNO3 vào dung dịch H2S

thy xut hin kt tủa trắng đục có khí khơng màu hố nâu ngoi khụng khớ

Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng .

Tơng tự, viết phơng trình phản øng

cho FeO t¸c dơng víi HNO3

.

-Gv kÕt luËn :

+ Axit HNO3 có đầy đủ tính chất axit

mạnh .

+ Axit HNO3 chất oxi hoá mạnh, tác

dụng với hầu hết kim loại, số phi kim hợp chất có tính khử

.

+

Khă oxi hoá HNO3 phụ thuộc

nng axit độ hoạt động chất phản ứng axit nhiệt độ .

(27)

V §iỊu chÕ :

1 Trong PTN: H2SO4 c + KNO3,

NaNO3 rắn đun nóng

2 4( ) 3( )

o

t

d r

H SO NaNO   HNO NaHSO

2

Trong CN: HNO3 đợc sản xuất qua ba

giai ®o¹n : 2 2 , , , o

O t xt O

H O O

NH NO NO HNO               ↓

B Muèi nitrat :

I TÝnh chÊt cña muèi nitrat :

1 TÝnh chÊt vËt lÝ :

-Tất muối nitrat u tan v l

chất điện li mạnh .

-Ion NO3- không màu

.

2 TÝnh chÊt ho¸ häc :

Các muối M(NO3)n bền

nhiÖt ( M kim loại) Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào b¶n chÊt cđa cation

M .

-M tríc -Mg: -M(NO2)n + O2

-M sau Cu: -M + O2 + NO2

-M lại: Oxit kim loại + O2 + NO2

VÝ dô: 2KNO32KNO2 + O2

2AgNO2 2Ag + 2NO2 + O2

2Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4NO2 Khi đun nóng M(NO3)n chất oxi

hoá m¹nh .

3 NhËn biÕt muèi nitrat :

Trong m«i trêng axit ion NO3- thĨ hiƯn

tÝnh oxi ho¸ gièng HNO3

.

VÝ dơ: dung dÞch NaNO3 + H2SO4 lo·ng

+ Cu  dung dịch màu xanh + khí

không màu hoá nâu không khí .

3Cu+8H++ 2NO

3-3Cu2+ + 2NO+4H2O

2NO + O22NO2

 Dïng ph¶n øng nµy nhËn biÕt dung

HS: Dựa vào SGK tìm thực tế

c¸c øng dơng cđa HNO3

:

+ Là hoá chất quan trọng PTN .

+ øng dơng nhiỊu CN: PhÈm

nhuộm, phân đạm

…

-HS tìm hiểu SGK cho biết PTN HNO3 đợc điều chế nh nào? Giải

thích ?

-HS tìm hiểu SGK cho biÕt PTN NHO3 tõ NH3 cã mÊy giai đoạn? Viết

phản ứng giai đoạn ?

-GV nhËn xÐt Ý kiÕn cña HS yêu cầu

HS tóm tắt giai đoạn s¶n xuÊt HNO3

bằng sơ đồ Đợc điều chế nh nào? Giải thích

?

-HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm tính tan muối nitrat Vit

ph-ơng trình điện li số muèi .

-HS: Tất muối nitrat tan điện li

m¹nh .

PT ®iÖn li :

Ca(NO3)  Ca2+ + 2NO3

-KNO3  K+ + NO3

-GV bổ sung: Ion NO3- không màu

một số muối nitrat dễ bị chảy rữa kh«ng khÝ

.

-GV làm TN: Nhiệt phân NaNO3 ( èng

1) vµ Cu(NO3)2 ( èng

.(

-HS quan sát tợng gi¶i thÝch .

+ ë èng thÊy có khí thoát làm cho

que úm bùng cháy lên ( khí O2

.(

+ ống thấy có khí có màu nâu đỏ bay ( Khí NO2) làm cho que

đóm bùng cháy lên ( khí O2

.(

-GV: Khi ống nguội, rót nớc vào lắc nhẹ thấy có kết tủa đen Rót vào chút H2SO4 lỗng thấy dung dịch có mu

xanh HS giải thích tợng, viết ptpứ .

-HS: Kết tủa đen CuO, dung dịch có

màu xanh CuSO4 Ptrình phản øng

:

2Cu(NO3)2  2CuO + O2 + 4NO2

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

2KNO3 2KNO2 + O2

-GV bổ sung: Nhiệt phân muối nitrat kim loại đứng trớc magiê dãy hoạt động hoá học thu đợc muối nitric O2, nhiệt phân muối nitrat

kim loại đứng sau Cu thu đợc kim loại

.

VÝ dô: 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

-GV lµm thí nghiệm: Cho thêm mảnh Cu

vào dung dịch NaNO3

.

Thêm dung dịch H2SO4 vào

.

(28)

dÞch muèi nitrat .

II øng dông muèi nitrat

:

Đ -iều chế phân đạm .

§ -iỊu chÕ thuốc nổ đen .

C Chu trình nit ¬

trong tù nhiªn :

-SGK không màu chuyển sang màu xanh, có

khớ khụng màu sau hố nâu khơng khí

.

Phơng trình phản ứng :

3Cu+8H++ 2NO

3- 3Cu2+ + 2NO+4H2O

2NO + O2 2NO2

-GV kÕt luËn: Trong m«i trêng axit ion NO3- thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ gièng HNO3

Dïng pø nµy nhËn biÕt dd muèi nitrat .

-HS nghiªn cøu SGK t×m hiĨu thùc tÕ cho biÕt mi nitrat có ứng dụng

g ?ì

-HS: Điều chế phân đạm Điều chế thuốc

næ ®en .

-Tìm hiểu tự nhiên nitơ có mặt đâu? Tồn dạng nào? Nitơ luân

chuyển tự nhiên nh ?

-HS s dụng SGK hình 3.1 để trả lời

c©u hỏi ?

-Củng cố bài :

GV sử dụng tập 2, SGK để củng cố học

.

KiÓm tra 15’:

Đề bài: Có dd nhãn sau, phơng pháp hoá học nhận biết dd đó? dd NaCl; dd (NH4)NO3; dd CH3COONa; dd HCl; dd HNO3; dd Ca(OH)2; dd NaNO3

Đáp án: Nhận biết đợc dd HCl; dd HNO3; dd Ca(OH)2; dd (NH4)NO3 chất 1đ

Nhận biết đợc: dd NaCl; dd CH3COONa; dd NaNO3

câu 2đ

Tiết 16ppct: Bài 14: photpho

(29)

2 Về kỹ năng: HS vận dụng hiểu biết tính chất vật lí, tính chất hố học của photpho để giải tập

II ChuÈn bÞ:

- GV: Dụng cụ gồm ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sách, đèn cồn

Hoá chất gồm photpho đỏ, photpho trắng III Tổ chức hoạt động:

2 KiĨm tra bµi cị: 3 TiÕn tr×nh:

- HS quan sát P đỏ P trắng

Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi + P có dạng thù hình?

+ Sù kh¸c vỊ tÝnh chất vật lí dạng thù hình gì?

- GV giải thích khác số tính chất vật lí dạng thù hình - GV làm TN chứng minh chuyển hoá P đỏ P trắng

- GV bổ sung: Nếu để lâu ngày P trắng dần chuyển thành P đỏ Do cần bảo quản P trắng nớc, P trắng độc cịn P đỏ khơng độc

- GV kết luận: P có dạng thù hình đỏ trắng Hai dạng chuyển hoá cho

- GV nêu vấn đề:+ Dựa vào số oxi hố có P dự đốn khả phản ứng P? Viết ptpứ minh hoạ?

- Giải thích điều kiện thờng P hoạt động mạnh nitơ?

- GV nhận xét ý kiến HS ý nhấn mạnh đặc điểm khác với nitơ

- HS dùa vµo SGK tìm thực tế ứng dụng photpho

- GV tóm tắt ý kiến HS nói rõ pứhh xảy lấy lưa b»ng diªm

I TÝnh chất vật lí: Có dạngt hù hình

1 Photpho trắng:

- Tinh thể màu trắng gồm phân tử liên

kết với lùc hót Van- ®e u 

Tinh thĨ P t¾ng mỊm, to

nc thÊp

- Rất độc, không tan nớc, dễ tan dung môi hữu

- Phát quang bóng tối 2 Photpho đỏ:

- Chất bột màu đỏ, có ấu trúc polime (P)n

bền  khó nóng chảy, khó bay - Khơng độc:

Ptr¾ng

0 ,

t

             

 ng ng tụ Pđỏ

II TÝnh chÊt hãa học:

1 Khi tác dụng với kim loại mạnh

3

2Po3Ca Ca P

2 TÝnh khö:

Khi tác dụng với phi kim hoạt động chất oxi hoá mạnh

A Víi oxi:

5

2

3

5 2

o o

thieu

O P P O

O P P Cl

 

 

2du

B Víi Clo:

5 5

2

5 2

3 2

o o

thieu

Cl P P Cl

 

 

2du

C Víi hỵp chất oxi hoá mạnh HNO3,

KNO3

6P + 5KclO3 3P2O5 + 5KCl

Kết luận: - P hoạt động mạnh N điều kiện thờng Do l/k đơn phân tử P bền l/k ba phân tử N

- Ptrắng hoạt động mạnh Pđỏ

- P võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư

(30)

- GV:+ Trong tự nhiên P tồn dạng nµo?

+ Tại tự nhiên nitơ tồn dạng tự P lại tồn dạng đơn chất? + Trong công nghiệp P đợc sản xuất cách nào? Viết ptpứ?

- GV cần dẫn dắt HS thấy rõ tầm quan trọng P sinh vật ngời Củng cố bài:

GV dùng tập 1, SGK để củng c bi hc

IV Trạng thái tự nhiên điều chế: 1 Trạng thái tự nhiên: SGK

2 §iÒu chÕ:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C

o

t  

3CaSiO3 + 2Ph¬I + 5CO

Dặn dò: Về nhà làm bµi tËp 2, 3, 4, 5, 6, SGK

Tiết 17ppct: Bài 15: axit photphoric muối photphat

- Biết cấu tạo phân tư cđa axit photphoric

- BiÕt tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit photphoric - BiÕt tính chất phơng pháp nhận biết muối photphat - Biết ứng dụng điều chế axit photphoric

- Vn dng kin thc v axit photphoric muối photphat để làm tập II Chuẩn bị:

- GV: Hoá chất gồm: axit photphoric đặc, dung dịch AgNO3; dung dịch Na3PO4;

dung dÞch HNO3

- Dơng cơ: èng nghiƯm

1 ổn định lp:

Hot ng 1:

- HS trả lời c©u hái sau:

+ H·y viÕt CTCT ph©n tư axit photphoric?

+ Bản chất liên kết nguyên tử phân tử gì?

+ Trong hợp chất số oxi hoá photpho bao nhiªu?

- GV nhận xét ý kiến HS Hoạt động 2:

I axit photphoric

1 CÊu tạo phân tử: H O

H O  P+5 O

H  O

(31)

- GV cho HS quan sát lọ đựng axit H3PO4

- HS nhËn xÐt vµ cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña H3PO4

- GV bỉ sung: axit H3PO4 tan níc

theo tỷ lệ tạo thành l/k hiđro ptử axit H3PO4 với

cỏc phân tử nớc Hoạt động 3:

- HS dùa vào số oxi hoá P ptử H3PO4 số oxi hoá P dự

đoán tÝnh chÊt ho¸ häc cđa H3PO4

- GV nhËn xét ý kiến Hs giải thích rõ: Mặc dï cịng cã sè oxi ho¸ +5 HNO3 có tính oxi hoá

mạnh nhng H3PO4 không cã tÝnh oxi

hoá Nguyên nhân trạng thái oxi hố +5 P bền, khơng dễ bị thay đổi phản ứng hoá học

- GV giíi thiƯu: H3PO4 dƠ mÊt níc Dùa

vào SGK cho biết đun nóng từ từ tr×nh mÊt níc cđa H3PO4 diƠn

nh nào? Cho biết số oxi hoá P hợp chất đó?

- HS: Tr¶ lêi theo SGK

- GV: Tóm tắt lại dới dạng sơ đồ:

200 250 400 500

3 4

2

oC oC

H PO H P O HPO

H O H O

 

           

 

H4P2O7 hc HPO3 + H2O  H3PO4

- GV yêu cầu HS:

+ Vit phng trỡnh in li H3PO4 để

chứng minh axit ba nấc axit có độ mạnh trung bình

+ Cho biết dung dịch H3PO4 tồn

tại loại ion nào?

+ Gọi tên sản phẩm điện li

+ Viết phơng trình phản ứng cña H3PO4

với oxit bazơ, bazơ, kim loại, muối - GV giúp HS dựa vào tỷ lệ mol axit với bazơ oxit bazơ để xác định muối sinh

- HS nghiªn cøu SGK cho biết ph-ơng pháp điều chế axit H3PO4

- GV bổ sung thêm phơng pháp thuỷ phân PX5

3 Tính chất hoá học:

1 Tính oxi hoá - khử: Không có tính oxi hoá khó bị khử

2 Tác dụng nhiệt:

5

200 250 400 500

3 2 2

oC oC

H PO H P O HPO

H O H O



 

           



(axit điphotphoric)( axit metaphotphoric) H4P2O7 HPO3 + H2O  H3PO4

3 TÝnh axit: Trong dung dÞch ph©n li theo nÊc:

3 4

3 7,6.10

H PO H H PO

K      

2 4

8 6, 2.10

H PO H HPO

K        4 13 4, 4.10

HPO H PO

K       

 dd H3PO4 cã nh÷ng tÝnh chÊt chung cđa

axit có độ mạnh trung bình - Làm màu quỳ hố đỏ

- T¸c dơng với bazơ oxit bazơ Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol mà muối sinh muối axit trung hoà

Ví dụ: Tác dụng với NaOH

Đặt a =

NaOH H PO

n n

NÕu a = 1:

H3PO4+NaOHNaH2PO4+H2O (1)

NÕu a = 2:

H3PO4+2NaOHNa2HPO4+2H2O (2)

NÕu a = 3:

H3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O (3)

NÕu < a < xảy (1) (2) Nếu < a < xảy (2) (3) - Tác dụng với kim loại (trớc H) 2H3PO4+ 3Mg Mg3(PO4)2 + 3H2

- Tác dụng với dung dịch muối axit yếu hơn:

2H3PO4+Na2CO3Na3PO4+H2O+CO2

4 Điều chÕ vµ øng dơng: A Trong PTN:

5HNO3lo·ng+3P+2H2O3H3PO4 + 5NO

B Trong công nghiệp: - Phơng pháp ngâm chiết:

Ca3(PO4)2+3H2SO4c3CaSO4+ 2H3PO4

- Phơng pháp nhiệt:

2

O H O

P  P O  H PO

(32)

- HS cho biết loại muối photphat - HS dựa vào bảng tính tan SGK cho biêt đặc điểm về:

+ Tính tan

+ Phản ứng thuỷ phân

- GV giải thích thêm môi trờng dung dÞch mi photphat

- GV làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 Sau

nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 vào kết

tủa

- HS nhận xét tợng, giải thích viết phơng trình phản ứng

- HS: Có kÕt tđa vµng, kÕt tđa tan HNO3

Cđng cè bµi:

GV dùng tập SGK để củng cố học

- øng dơng: §iỊu chÕ muối photphat phân lân

II Muối photphat

lo¹i

1 TÝnh chÊt cña muèi photphat: A TÝnh tan: SGK

B Phản ứng thuỷ phân:

Cỏc mui photphat tan u thuỷ phân Ví dụ: Dung dịch muối Na3PO4 có mơi

tr-êng baz¬ do:

3

4

PO  HOH HPO  OH

 

Dung dịch NaHPO4 có môi trờng bazơ do:

2

4

HPO  HOH H PO  OH

  

Dung dịch Na2HPO4 có môi trờng axit:

2

2 4

H PO HOH HPO  H O

  

HPO42-, H2PO4- lµ ion lỡng tính Lựa bazơ

của HPO42- mạnh lực axi, lực axit

H2PO4- mạnh lực bazơ

2 Nhận biết ion photphat: Là dung dịch AgNO3

ThÝ nghiÖm: SGK 3Ag+ + PO

43- Ag3PO4 ( màu vàng

( Dặn dò: Về nhµ lµm bµi tËp 3, 4, 5, 6, 7, SGK

Tiết 18 ppct Bài 16: Phân bón hoá học

- Biết vai trò nguyên tố N, P, K, nguyên tố vi lợng trồng - Biết tính chất vật lí, tính chất hố học, cách điều chế chúng công nghiệp 2 Về kỹ năng:

(33)

GV: Hoá chất gồm loại phân bón Dụng cụ: ống nghiệm

HS: Tìm hiểu ứng dụng III Tổ chức hoạt động:

1 ổn định lớp: Kiểm tra sỹ s, tỏc phong.

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học H3PO4

3 Tiến tr×nh:

Hoạt động thầy Hoạt động trị

- HS tr¶ lêi câu hỏi sau:

+ Hóy cho bit vai trò phân đạm? + Cách đánh giá chất lợng đạm dựa vào đâu?

+ GV cho HS quan sát lọ đựng phân đạm amoni trình bày t/c vật lí chúng + GV yêu cầu HS trình bày cách điều chế đạm amoni

+ GV trình bày thêm tác hại loại đạm

+ GV cho HS quan sát lọ đựng phân đạm nitrat trình bày tính chất vật lí chúng

+ GV yêu cầu HS trình bày cách điều chế đạm nitrat

+ GV trình bày thêm tác hại loại đạm

+ GV cho HS quan sát lọ đựng phân đạm urê trình bày tính chất vật lí chúng

+ GV yêu cầu HS trình bày cách điều chế, trình biến đổi chất đạm urê

+ GV trình bày tác dụng đạm urê

+ Trong tù nhiªn photpho tån dạng nào?

+ Ti tự nhiên nitơ tồn dạng tự photpho tồn dạng đơn chất?

+ Trong công nghiệp photpho đợc sản xuất cách nào? Viết phơng trình phản ứng?

- GV cần dẫn dắt, gợi ý giúp HS trả lời câu hỏi cho HS thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật ngời

I Phân đạm:

Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho dới dạng ion nitrat NO3- ion amoni

NH4+ Phân đạm làm tăng tỷ lệ protit

thực vật, có tác dụng làm cho trồng phát triển mạnh, nhanh cành xanh tơi, cho nhiều hạt, nhiều củ nhiều Phân đạm đợc đánh giá theo tỷ lệ % khối lợng nguyên tố N

1 Phõn m amoni:

Đó loại muèi amoni: NH4Cl,

(NH4)2SO4, NH4NO3…

Các muối đợc điều chế từ amoniac axit tơng ứng:

2NH3 + H2SO4(NH4)2SO4

2 Phân đạm nitrat:

§ã muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2

Các muối đ

ợc điều chế từ axit

nitric cacbonat kim loại tơng ứng Ví dụ:

CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2

+ CO2 + H2O

3 Phân đạm urê:

Ure, (NH2)2CO loại phân đạm tốt

hiÖn nay, cã tØ lƯ % rÊt cao (46%) §iỊu chÕ:

CO2 + 2NH3  (NH2)2CO + H2O

Trong đất có biến đổi:

(NH2)2CO + 2H2O  (NH4)2CO3

Nhỵc điểm ure dễ chảy nớc, so với muối nitrat, phải bảo quản khô

II Phân lân:

Phân lân cung cấp photpho cho dới dạng ion photphat PO43-

Phân lân đánh giá theo tỷ lệ % khối lợng P2O5 tơng ứng với lợng photpho có

thµnh phần 1 Phân lân nung chảy:

Cỏch điều chế: Trộn bột quặng photphat loại đá có magie ( thí dụ đá bạch vân cịn gọi đolomit CaCO3 MgCO3)

đập nhỏ, nung nhiệt độ cao,

10000C Sau làm nguội nhanh tán

(34)

- GV yêu cầu HS cho biết vai trò phân lân, dạng tồn phân lân gì? - Chất lợng phân lân đợc đánh giá dựa vào đại lợng nào?

- GV cần dẫn dắt, gợi í giúp HS trả lời câu hỏi cho HS thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật ngời

- GV yêu cầu HS cho biết vai trò phân lân, dạng tồn phân lân gì? - Chất lợng phân lân đợc đánh giá dựa vào đại lợng nào?

+ Yêu cầu HS phân loại đợc loại supe lân, trình bày sở sản xuất phân loại đó?

+ Yêu cầu HS đánh giá đợc chất lợng loại cách điều chế chúng

Yêu cầu tơng tự nh phân kali phân hỗn hợp, phân phức hợp phân vi lợng

Cđng cè bµi:

GV dùng tập SGK để củng cố bài.

2 Supephotphat:

Có hai loại supe lân đơn supe lân kép

A Supephotphat đơn:

- Các điều chế: trộn bột quặng photphat với dung dich axit sunfuric đặc phản ứng sau xảy ra:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4Ca(H2PO4)2 +

2CaSO4

Phản ứng toả nhiệt làm cho nớc bay

Ngời ta thêm nớc vừa đủ để muối CaSO4

kết tinh thành muối ngậm nớc: CaSO4 2H2O (thạch cao)

Supephotphat đơn hổn hợp Canxi đihidrôphotphat thch cao

B Supephotphat kép:

- Cách điều chÕ: §iỊu chÕ H3PO4

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 +

- Trộn bột quặng phốtphát với axit photphoric phản ứng sau xảy ra: Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2

Trong thành phần supephotphat kép khơng có lẫn thạch cao, tỉ lệ % P2O5 cao hơn, chuyờn ch tn kộm

hơn

III Phân kali:

- Ph©n kali cung cÊp cho c©y trồng nguyên tố kali dới dạng nguyên tố ion K+.

- Phân kali giúp cho hấp thụ đợc nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo chất đờng, bột, chất xơ, chất dầu tăng cờng sức chống bệnh, chống rét chịu hạn IV Phân hỗn hợp v phõn phc hp:

- Phân hỗn hợp: Chứa N, P, K

- Phân phức hợp: Đợc sản xuất

phơng pháp hoá học

- Điều chế: NH3 tác dụng H3PO4

V Phân vi lợng:

Cung cấp nguyên tố nh: Mg, Zn

Dặn dò:Về nhà làm tập 3, SGK.

(35)

Ngày soạn:25/10/2009

Tiết 19ppct Bµi thùc hµnh sè 2

tính chat hợp chất nitơ photpho

Củng cố kiến thức điều chế amoniac, số tính chất amoniac, axit nitric, phân bón hoá học

- Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lợng nhỏ hoá chất II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho nhóm thực hành:

1 Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, nút cao su đậy ống nghiệm kèm ống dẫn thuỷ tinh, cốc 250ml chậu thuỷ tinh, giá thí nghiệm đơn giản, đèn cồn, giá để ống nghiệm

2 Ho¸ chÊt: Chøa lä thủ tinh, nót thủ tinh kÌm èng hót nhá giät.

- Dung dịch HNO3 đặc - Phân kali nitrat, amoni sunfat, supephotphat kép

- Dung dịch H2SO4 - Dung dịch BaCl2 đặc

- Dung dÞch NH4Cl - Dung dÞch phenolphtalein

- Dung dÞch AgNO3 - Dung dÞch AlCl3

- Dung dÞch NaOH 0,1M - Cu kim loại giấy thị màu

III Tổ chức hoạt động: GV chia HS lớp thành nhóm thực hành để

tiÕn hành thí nghiệm.

Thí nghiệm 1: Điều chế khí amoniac thử tính chất dung dịch amoniac. A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

Thc hin nh SGK ó vit

B Quan sát tợng xảy giải thích:

- Cho mt ớt nớc vào ống nghiệm b chứa amoniac vừa thu đợc, nút chặt miệng ống nghiệm nút cao su lắc mạnh ta có dung dịch amoniac khơng màu Rót dung dịch amoniac vào ống nghiệm nhỏ

- Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm thứ nhất, dung dịch có màu đỏ tím: dung dịch có mơi trờng bazơ

- Nhá vµi giät dung dịch muối AlCl3 vào ống nghiệm thứ hai, dung dịch xuất kết tủa keo trắng l(OH)3

Phơng trình hoá học:

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + NH4Cl

ThÝ nghiƯm 2: TÝnh oxi ho¸ axit nitric A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

Thùc hiÖn nh SGK

Lu Ý HS lÊy lợng nhỏ hoá chất sản phẩm phản ứng có khí NO NO2

rt c

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc có khí NO2 màu nâu bay HNO3

(36)

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loÃng đun nóng có khí không mµu bay

ra HNO3 lỗng bị khử đến NO Dung dịch chuyển sang màu xanh lam

Cu(NO3)2

ThÝ nghiƯm 3: Ph©n biƯt mét sè loại phân bón hoá học. A Chuẩn bị tiến hµnh thÝ nghiƯm:

Thực nh SGK viết

- KCl có dạng tinh thể lớn, không mµu, tan nhanh níc

- (NH4)2SO4 có dạng tinh thể nhỏ, không màu đợc nhuộm màu xanh, tan nhanh

níc

-Supephotphat kép có dạng bột màu xám, tan chậm nớc * Xác định phõn amoni sunfat:

- Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch (NH4)2SO4 dung dịch

NaOH có mùi khai NH3 bay theo phơng trình ho¸ häc:

(NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Phơng trình ion thu gọn: NH4+ + HO-  NH3 + H2O

* Xác định phân supephotphat kộp:

Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch Ca(H2PO4)2 èng nghiƯm xt hiƯn kÕt tđa

Ag3PO4 mµu vµng

Ca(H2PO4)2 + 6AgNO3  2Ag3PO4 + Ca(NO3)2 + HNO3

IV Néi dung t êng tr×nh:

1 Tên HS Lớp

2 Tên thực hành

3 Nội dung tờng trình:

A Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình thớ nghim v

B HÃy điền kết thí nghiệm vào bảng sau đây: Thó

tự Tên hốhọc Dạng bềngồi Màusắc nớcTính tan phn ng hnCỏc xỏc nh hp

Các phân tử hỗn

hợp

TiÕt 20 ppct Bµi 13: lun tËp

tính chất nitơ hợp chất nitơ

I Mục tiêu học: Về kiến thøc :

Cñng cè kiÕn thøc tÝnh chÊt vËt lí, tính chất hoá học, điều chế ứng dụng cđa nit¬, amoniac, mi amoni, axit nitric, mi nitrat

.

-Rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức để giải tập .

II ChuÈn bÞ:- GV: ChuÈn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết.

(37)

III Tổ chức hoạt động dạy học :

1

:

2 KiĨm tra bµi cò :

3 Bài mới: Hoạt động 1:

Cho HS thực ôn tập, tổng kết kiến thức vào bảng:

Đơn chất Amoniac

( NH3)

Muèi amoni Axit

nitric nitratMuèi

CT N N

H H  N H

H H  N H H

TCVL

Khí, không màu, không mùi, tan níc

KhÝ, mïi khai, tan

nhiỊu nớc Dễ tan, dễ điện li mạnh Chất lỏng, không màu, tan vô hạn

Dễ tan, dễ điện li m¹nh

TCHH

- Bền nhiệt độ thờng

NO N2 NH3

Ca3N2

- TÝnh baz¬ yÕu

NH3 NH4Cl

+H2O +Al

Al(OH)3 - T¹o phøc:

- TÝnh khư:

- Thủ phân tạo

môi trờng axit - Là axit mạnh

- Phân huỷ nhiệt

Đ chế

ứng dông

Hoạt động 2: GV yêu cầu HS giải tập. Bài 1:

Chỉ đợc A N2, B: NH3, C: NO, D: NO2, E: HNO3, G: NaNO3 H: NaNO2

Và viết phơng trình phản øng? Bµi 3:

Chỉ đợc A: NH3, B: Cl2, C: NH4Cl, D: N2, E: HCl

Vµ viÕt phơng trình phản ứng xảy ra? Bài 4:

- Đáp án câu a là: A. - Đáp án cấu b : D

DỈn dò: HS nhà xem trớc photpho t

o to, xt, p +Ca to, xt, +H

+O

+H2O NH4-

+OH-+HCl

Mu èi tru ng hoµ

(38)

TiÕt 21ppct lun tËp

TÝnh chÊt cđa photpho hợp chất photpho

Cđng cè kiÕn thức tính chất vật lí, tính chất hoá học, điều chÕ vµ øng dơng cđa photpho, H3PO4, mi photphat

- Rốn luyn k nng vận dụng kiến thức để giải tập

II Chuẩn bị: GV: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết. HS: Ơn tập lí thuyết làm đầy đủ tập nhà

III Tổ chức hoạt động:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất ho¸ häc cđa H3PO4

3 Tiến trình: Hoạt động 1:

Cho HS thùc hiƯn «n tËp, tỉng kết kiến thức vào bảng:

Đơn chÊt P Axit photphoric Muèi photphat

CT TCVL TCHH §iỊu chÕ

øng dơng

Giải tập SGK Bài 2:

A 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + 6KNO3

B 2Na3PO4 + Al2(SO4)3  2Al(PO4)  + 3Na2SO4

C 2K3PO4 + 3CaCl2  Ca3(PO4)2 + 6KCl

D Na3HPO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O

E Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 2Ca(HPO4) + 2H2O ( theo tû lÖ 1:1)

F Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 2Ca3PO4 + 4H2O ( theo tû lÖ 1:2)

(39)

TiÕt 22ppct Ngày Soạn: 02/11/2009 KIỂM TRA TIẾT

CHƯƠNG II: NITƠ – PHÔTPHO I MỤC TIÊU CỦA BÀI

II ĐỀ RA

A.Trac nghiem

1). Nung hịan tồn 180 g sắt(II) nitrat thu lít khí điều kiện tiêu chuẩn?

A) 67,2 B) 44,8 C) 56 D) 50,4

2) Cho 1,28 g Cu tan 60 ml dd HNO3 0,5M giải phóng V1 lit khí NO Cho 1,28 g Cu tan 60 ml dd HNO3 0,5M H2SO4 0,25M giải phóng V2 lit khí NO nhất.( Thể tích khí đo điều kiện) Nhận định sau đúng?

A) V1< V2 B) V1= V2 C) V1> V2 D) Không thể xác định

3) Cho chất khí sau: CO2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S Khí bị hấp thụ dung dịch NaOH đặc?

A) CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S B) CO2, SO2, CO, H2S, H2O, NO

C) CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO D) CO2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2 4) Sản phẩm nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 gì?

A) Một muối, ôxit chất khí B) Hai ôxit hai chất khí

C) Một muối, kim loại chất khí D) Một ơxit, kim loại chất khí 5) Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 4,48 lit NO( đktc) Vậy M là:

A) Mg B) Cu C) Zn D) Fe

6) Cân N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 dịch chuyển theo chiều thuận chịu tác động sau? A) Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B) Tăng áp suất, giảm nhiệt độ

C) Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D) Giảm áp suất, tăng nhiệt độ

7) Bình kín chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân bình có 0,02 mol NH3 tạo thành Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac

A) 4% B) 2% C) 6% D) 5%

8) Hãy so sánh thể tích khí đo điều kiện sinh cho mol chất sau tác dụng với HNO3 đặc nóng, dư

a FeS2 b FeCO3 c.Fe3O4 d Fe(OH)2

A) a > c > b > d B) a > b = c = d C) b = a > c > d D) a > b > c = d

B Tu luan

1 Hỗn hợp gồm hai kim loại X Y có hóa trị khơng đổi nặng 4,04 g chia thành phần Phần tan hồn tồn dung dịch lỗng chứa axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lit H2 (đktc) Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 tạo V lit NO (đktc) Tính V?

2 Sản phẩm nhiệt phân đến hoàn tồn hỗn hợp gồm Al(NO3)3 AgNO3 gì?

3 Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 44,8 lit hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trị m là?

(40)

Ngày soạn 10/11/2009

Chơng III nhóm cacbon

TiÕt 23 ppct: cacbon

I Mơc tiªu:

1 VỊ kiÕn thøc: - BiÕt cÊu tróc c¸c dạng thù hình cacbon.

- Hiu đợc tính chất vật lí, tính chất hố học cacbon - Vai trò quan trọng cacbon đời sống kỹ thuật 2 Về kỹ năng:

- Vận dụng đựơc tính chất vật lí, tính chất hố học C để giải thích tập có liên quan

- Biết sử dụng dạng thù hình cacbon mục ớch khỏc

II Chuẩn bị: GV: Mô hình than chì Kim c ơng, mẫu than gỗ, mồ hóng.

HS: Xem lại phần kiến thức vỊ cÊu tróc tinh thĨ kim c¬ng ( líp 10), tÝnh chÊt ho¸ häc cđa cacbon ( líp 9)

III Tổ chức dạy học: ổ n định lớp:

Kiểm tra cũ: Trình bày biến đổi tính chất của đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm IV A

Bµi míi:

? H·y cho biÕt vÞ trÝ cđa C BTH ? ? ViÕt cÊu h×nh e ntư cđa C

? Số oxy hố C có? Hoạt động 2

+ Quan sát mơ hình mẫu vật để tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình C + Dựa vào SGK kiến thức thực tế trình bày tính chất vật lí dạngt hù hình C

- GV: Thiết kế bảng để HS điền vào cho dễ quan sát đối chiếu

Kim

c-ơng Thanchì C vơđịnh

h×nh CÊu

tróc TÝnh chÊt

- Gv hớng dẫn HS dựa vào đặc điểm cấu trúc tinh thể dạngt hù hình gthích dạng thù hình C có tính chất vật lí trỏi ngc Hot ng3:

- GV yêu cầu HS: Dự đoán tính chất hoá học C dựa vào cấu trúc ntử trạng thái số oxi hoá C?

- HS: Tính oxi hoá tính khử

- GV yêu cầu HS cho biết: C thể tính oxi hoá, tính khử nào? Viết ph-ơng trình phản ứng minh hoạ?

- GV bổ sung thêm sô phản ứng thể tính khử C lu í HS:

+ Những oxit kim loại từ Al trở trớc không bị C khử

I.Vị trí cấu tạo electron ntử C: Ô 16,nhóm IVA,chu kỳ

1s2 2s22p2 - 4, 0, +2 vµ +4

I Tính chất vật lí: Kim

c-ơng Thanchì Fuleren

C

Êu

t

ró

c Tứ diệnđều

đặn Cấu trúc lớp, lớp l/k yếu với Gồm tinh thể nhỏ Có cấu trúc vơ trật tự T ín h c h ất màu, dẫn điện, dẫn nhiệt, cứng Xám đen, có ánh kim,dẫn điện tốt Các lớp dễ tách khỏi Màuđen xốp, có khảnăng hấp thụ chất khí, chất tan

II TÝnh chÊt hoá học:

ở t0 thờng C trơ mặt hoá học nhng

tr nờn hot ng đun nóng Trong p/ứ C thể tính khử, tính oxi hố 1 Tính khử: ( đặc trng)

A T¸c dơng víi oxi:

0

2

t o

C O   C O

B Tác dụng với hợp chất:

(41)

+ Vì nhiệt độ cao C khử đợc CO2

khi đốt cháy C oxi ngồi CO2 sinh

ra cịn có CO Nếu nhiệt độ cao sản phẩm chủ yếu CO

- GV yêu cầu HS cho biết kim cơng, than chì, than vơ định hình có ứng dụng gì?

- HS: §å trang søc, dao c¾t thủ tinh,

mịi khoan…

- GV yêu cầu HS dựa vào đặc điểm tính chất vật lí, tính chất hố học để giải thích ứng dụng

- GV yêu cầu HS dựa vào SGK hiểu biết sống cho biết trạng thái thiên nhiên cacbon

- GV bổ sung thêm kiến thức thực tế - GV cung cấp cho HS phơng pháp điều chế dạng thù hình cacbon

Củng cố bµi:

C phản ứng đợc với chất chất sau: Fe2O3, CO2, H2, HNO3,

H2SO4 đặc, K2O, Al2O3, CO Viết ptpứ?

với HNO3, H2SO4 đặc, KClO3

0

2

4

3 2

3

2

4 2

t o

o t o

t o

t dac

C Fe O Fe C O

CO C C O

H O C C O H

HNO C C O H O NO



   

  

   

    

2 Tính oxi hoá: A Tác dụng với hiđro:

0

4

2

o

t

C H  C H

B Tác dụng với kim loại nhiệt độ cao tạo :

4Al + 3C Al

4C3 ( Nh«m cacbua )

III øng dơng: SGK

IV Tr¹ng thái thiên nhiên điều chế:

1 Trạng thái thiên nhiên: SGK Điều chế:

Than chì 100000 ,3000 o

atm C

   Kim cơng nhân

tạo

Than đá 1000 , oC thieukh

     than cèc 2500oC khongcokk,

   than chì.

Gỗ + O2 không khí thiếu Than gỗ

CH4

0 t

  than mi + H2

DỈn dò: Về nhà làm tập 23.2, 23.5 SBT 11.

Xem lại cấu tạo phân tử CO2 Tính chất ho¸ häc cđa oxit axit

Tiết 24 ppct: hợp chất cacbon

I Mục tiêu:

1 Về kiến thức:- Cấu tạo phân tử CO vµ CO2

- TÝnh chÊt vËt lÝ, tính chất hoá học CO CO2

- Các phơng pháp điều chế ứng dụng cđa CO vµ CO2

- TÝnh chÊt vật lí, hoá học axit cacbonic muối cacbonat 2 Về kỹ năng: - Củng cố kiến thức liên kết hoá học.

- Vn dng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng oxit cacbon đời sống kỹ thuật

- RÌn lun kü giải tập lí thuyết tính toán có liên quan

II Chuẩn bị: HS: ôn lại cách viết cấu hình e ,xem lại cấu tạo phân tư CO2.

III Tỉ chøc d¹y häc:

1 ổn định lớp:.

2 Kiểm tra cũ: Cacbon có tính chất hố học đặc trng nào? Cho ví dụ ? 3 Bài mới:

(42)

- GV :hÃyn/c SGK cho biết điểm giống kh¸c vỊ tc vlÝ cđa CO ,N2?

- GV giải thích CO độc Hoạt động 3:

- GV yêu cầu HS từ đặc điểm cấu tạo dự đốn tính chất hố học CO

- HS: Do phân tử bền nên hoạt động t0 thờng, hoạt động t0 cao.

- GV bỉ sung: ë t0 thêng kh«ng t/d với

nớc, oxi bazơ, dd bazơ nên gọi oxit không tạo muối C2+(CO) có xu

h-íng chun lªn C4+(CO) bỊn nªn cã tÝnh

khư m¹nh ë t0 cao.

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết khí CO đợc điều chế nh nào? Viết p/t phản ứng? Sản phẩm phụ phơng pháp loại chúng khỏi CO nh nào?

- HS nghiªn cøu SGK vµ hiĨu biÕt thùc tÕ rót tÝnh chÊt vËt lÝ cđa CO2

- GV bỉ sung thªm ¶nh hëng cđa CO2

đến mơi trờng Hoạt động 7:

- GV: Số oxi hoá +4 C bền nên phản ứng khó bị thay đổi Tuy nhiên gặp chất khử mạnh thể tính oxi hố GV cho ví dụ minh ho

- GV yêu cầu HS chứng minh CO2 lµ

oxit axit, viết p/t phản ứng cho biết đặc điểm axit cacbonic

- HS nghiªn cứu SGK cho biết cách điều

chế CO2 CN vµ PTN

- GV yêu cầu HS cho biết đặc điểm axit cacbonic Rồi từ nhận xét phân loại muối cacbonat

? Cho biết tính tan muối cacbonat? - GV yêu cầu HS cho biết muối cacbonat hay hiđrocacbonat tham gia đợc phản ứng với axit mạnh, muối hiđrocacbonat phản ứng đợc với

I TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK

Khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ KK, tan nớc, khác nitơ CO độc

II Tính chất hoá học:

1 CO oxit không tạo muối

CO o tác dụng với H2O, axit dd kiềm

ở đk thờng

2 Chất khử mạnh:

* CO cháy không khí:

2CO + O2

0 t

  2CO2H < 0

* CO kết hợp đợc với Clo: CO + Cl2 COCl2 ( photgen)

* T¸c dơng nhiỊu oxit kim lo¹i: CO + CuO

0 t

  Cu + CO2

3 §iỊu chÕ:

A Trong CN: C + H2O ⇔ CO +

H2

CO2 + C

0 t

  2CO

B Trong PTN:

HCOOH    H SO2 4d CO + H2O

II Cacbon ®ioxit: CO2

1 TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK TÝnh chÊt ho¸ häc:

A ThĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ t¸c dơng víi kim lo¹i cã tÝnh khư m¹nh:

CO2 + 2Mg

0 t

  C + 2MgO

B Lµ oxit axit:

- T/d víi níc:CO2 + H2O ⇔ H2CO3

H2CO3 lµ axit hai nấc yếu, bền

phân huỷ thành CO2 H2O

- Tác dụng oxit bazơ

- T/d với dd kiềm tạo muối trung hoà muối axit

Ví dụ: Thổi khí CO2 vào ddịch Ca(OH)2

CO + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Hay: 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

4 §iỊu chÕ: -Trong CN: CaCO3(r)

0 t

  CaO(r) + CO2(k)

Trong PTN: Muèi cacbonat + axit m¹nh CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

III Axit cacbonic vµ muèi cacbonat: I.Axit cacbonic axit yếu bền Có khả phân li theo nấc: H2CO3 H+ + HCO3- K1 = 4,5.10-7

HCO3- ⇔ H+ + CO32- K2 = 4,8.10-11

II Muèi cacbonat: A TÝnh tan: SGK B T¸c dơng víi axit:

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

HCO3- + H+  CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O

CO32- + 2H+  CO2 + H2O

(43)

muèi axit, cho ví dụ?

- GV thông báo khả bị nhiệt phân loại muối cacbonat

hiđrocacbonat Hoạt động 9:

GV cho HS nghiªn cøu SGK vỊ øng dơng c¸c mi quan träng cđa cacbonat

Cđng cè bµi: Lµm bµi tËp sè 3.

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH-  CO32- + H2O

2 NaHCO3 + KOH  Na2CO3

+ K2CO3 + H2O

D Phản ứng nhiệt phân :

-Muối cacbonat tan o bị nhiệt phân .

-Muèi cacbonat tan  oxit kim lo¹i +

CO2

.

-Muèi hi®rocacbonat  muèi cacbonat

+ CO2 + H2O

Na2CO3 + CO2 + H2O

0 t

  NaHCO3

BaCO3

0 t

  BaO + CO2

2 ¦ng dơng mét sè muối cacbonat quan trọng:SGK

Ngày soạn:17/11/2008

Tiết 25 ppct silic hợp chất cđa silic

I Mơc tiªu:

1 VỊ kiÕn thøc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña silic

- TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chất hoá học hợp chất silic

- Phơng pháp đơn chất ứng dụng đơn chất hợp chất silic 2 Về kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan

- Vận dụng kiến thức để giải thích số vấn đề có liên quan thực tế đời sống II Chuẩn bị:

GV: dd Na2SiO3, HCl, phenolphtalein, cốc, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

2 Bµi míi:

- GV:hãy n/c SGK cho biết tính chất vật lí silic, so sánh với cacbon? + Có dạng thù hình: Tinh thể vơ định hình ( giống C)

+ t0

s vµ t0nc ( gièng C)

+ Si có tính bán dẫn ( khỏc C) Hot ng 2:

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK so sánh với C, Si có tính chất hoá học giống khác nh nào?

- GV yêu cầu HS lấy phản øng minh ho¹?

- GV y/c HS ncøu SGk vµ cho biÕt: + Trong tù nhiên Si tồn đâu dạng nào?

I Silic

1 TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK

2 TÝnh chÊt ho¸ häc: A TÝnh khư:

* T/d víi phi kim: Halogen, O2, C, …

Si + 2F2  SiF4

Si + O2

0 t

  SiO2

* T/d víi hỵp chÊt: 3Si + Fe2O3

0 t

  2Fe + SiO2

Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2

B TÝnh oxi ho¸: T/d víi KL ë t0 cao:

Si + 2Mg

0 t

  Mg2Si.

3 Trạng thái tự nhiên: SGK

4 ứng dụng điều chế:

* Điều chế: Cho SiO2 + chÊt khư m¹nh ë

(44)

+ ứng dụng điều chế silic? Hoạt động 4:

- GV cho HS quan sát mẫu cát tinh thể thạch anh cho nhận xét tính chất vËt lÝ cđa SiO2

- HS nghiªn cøu SGK cho biết tính chất hoá học SiO2? Viết phơng trình phản

ứng minh hoạ?

- Gv nhận xét ý kiến HS bổ sung điều cần thiết

Hot ng 5:

- GV làm thÝ nghiÖm: Cho khÝ CO2 léi

qua dd Na2SiO3 Khuấy đũa thuỷ

tinh xuất màu trắng đục ngừng

- HS quan sát, nhận xét vàgiải thích + Chất cốc nhanh đơng cứng lại thành khối có phản ứng

Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3+

Na2CO3

+ H2SiO3 chất kết tủa keo, không tan

trong nớc

+ H2SiO3 axit yếu H2CO3

Củng cố bài:

Gv cho HS làm tập số trang 108 SGK để củng cố học

C + SiO2

0 t

  Si + 2CO

Mg + SiO2

0 t

  Si + 2MgO

II Hỵp chÊt cđa silic:

1 Silic đioxit ( SiO2):

A.T/c vật lí trạng thái tự nhiên: SGK

B Tính chất hoá học:

- Là oxit axit nên t/d với kiềm đặc nóng nóng chảy, muối cacbonat kim loại kiềm nóng chảy

SiO2 + 2NaOH

0 t

  Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3

0 t

  Na2SiO3 + CO2

- SiO2 tan đợc HF

4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O

2 Axit silic vµ muèi silicat: A Axit silic: H2SiO3

- KÕt tđa keo, kh«ng tan níc - DƠ mÊt níc ®un nãng:

H2SiO3

0 t

  SiO2 + H2O

- Là axit yếu, yếu H2CO3 đó:

Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3+

Na2CO3

B Muèi silicat:

ChØ cã silicat kim lo¹i kiỊm tan n-íc, dd cđa nã cã m«i trêng kiỊm

Na2SiO3 + 2H2O  2NaOH + H2SiO3

Dặn dò: Về nhà làm tập 1, 2, 3, 4, SGK trang 108. Tìm hiểu phơng pháp sản xuất gạch gốm sứ địa phơng

Ngày soạn: 25/11/2009 Tiết 26 ppct Công nghiệp silicat

(45)

- Thành phần hoá học tính chất hoá học thuỷ tinh, xi măng, gốm

- Phơng pháp sản xuất vật liệu thuỷ tinh, gốm, xi măng từ nguồn nguyên liệu tự nhiên

- Phân biệt vật liệu thuỷ tinh, gốm, xi măng dựa vào thành phần t/c chúng - Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm vật liệu thuỷ tinh , gốm, xi măng

II Chuẩn bị: GV: Sơ đồ lò quay sản xuất Clanke, mu xi mng.

HS: Su tầm, tìm kiÕm c¸c mÉu vËt b»ng thủ tinh, gèm, sø III Tỉ chøc d¹y häc:

1 ổn định lớp:.

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá häc cđa silic? 3 Bµi míi:

- HS nghiên cứu SGK thực tế hÃy cho biết:

+ Thuỷ tinh có thành phần hoá học chủ yếu gì?

+ Thu tinh c chia thành loại? + Hãy nêu số tính chất thuỷ tinh?

- GV nhËn xÐt c¸c ý kiến HS bổ sung thêm thành phần, tÝnh chÊt cđa mét sè lo¹i thủ tinh

- HS t×m hiĨu SGK cho biÕt:

+ Thành phần hoá học chủ yếu đồ gốm gì?

+ Có loại đồ gốm? Cách sản xuất loại đồ gốm nh nào?

- GV cho HS quan sát mẫu thuỷ tinh đồ gốm để HS phân biệt

Hoạt ng 3:

- HS nghiên cứu SGK từ kiến thức thực tế cho biết:

+ Xi măng có thành phần hoá học chủ yếu gì?

+ Xi măng Pooclăng đợc sản xuất nh nào?

+ Q trình đơng cứng xi măng xảy nh nào?

- GV dùng sơ đồ lò quay sản xuất Clanke để mô tả vận hành ca lũ

I Thuỷ tinh:

1 Thành phần hoá học tính chất của thuỷ tinh:

- Thành phần: Na2O.CaO.6siO2

- Tính chất: Giòn, hệ số giản nở nhiệt lớn 2 Một số loại thuỷ tinh:

- Thủ tinh thêng: Chđ u lµ Na2O.CaO.6siO2 Lµm cửa kính, gơng soi

- Thuỷ tinh pha lê: Thay Na2O, CaO b»ng

K2O, PbO Lµm thÊu kÝnh, lăng kính,

- Thu tinh i mu: Cú cha AgBr, AgCl - Thuỷ tinh thạch anh: Chủ yếu SiO2

- Thuỷ tinh có màu: Thêm số loại oxit cã mµu: Cr2O3, Fe2O3, MnO

II Đồ gốm: Là vật liệu đợc điều chế chủ yéu từ đất sét cao lanh

1 G¹ch ,ngãi: SGk 2 Sành ,sứ:

A Sành: Đất sét 1200

oC

   sµnh Ngêi ta

tráng lớp men muối nóng trớc lại để bảo vệ khỏi thấm nớc

B Sø: Cao lanh, fenspat, th¹ch anh, sè

oxit kim loại khác nung 10000C Để nguội

trỏng men nung lại 14000C đợc sứ.

III Xi măng:

1 Thành phần: 3CaO.SiO2; 2CaO.SiO2;

3CaO.Al2O3

2 Sản xuất xi măng:

ỏ vụi, t sét nung 13000C lò quay

 Clanke Nghiền nhỏ trộn chất phụ gia

xi măng

3 Q trình đơng cứng xi măng:

3CaO.SiO2+5H2OCa2SiO4.4H2O+Ca(OH)

2CaO.SiO2 + 4H2O Ca2SiO4.4H2O

3CaO.Al2O3 + 6H2O Ca3(AlO3)2 6H2O

Các tinh thể hiđrat xen kẽ tạo thành khối cứngvà bền

(46)

TiÕt 27 ppct luyÖn tËp

Tính chất cacbon, silic hợp chất chóng.

I Mơc tiªu: 1 VỊ kiÕn thøc:

Cñng cè kiÕn thøc tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chất hoá học, điều chế, ứng dụng cacbon, silic, , CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat hiđrocacbonat, axit silixic, muối silicat

- Rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức để giải tập

II Chuẩn bị: GV: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết. HS: Ôn tập lí thuyết làm đầy đủ tập nhà

2 KiĨm tra sù chn bÞ cuả HS: Kết hợp dạy. 3 Nội dung luyên tập:

A Kiến thức cần nhớ:

C

a

cb

o

n

S

il

ic

C

O

,

C

O2

S

iO

2

H2

C

O3

H2

S

iO

3

M

u

è

i

+

ca

cb

o

n

a

t

+

si

li

ca

t

(47)

TCHH § ChÕ

ứ Dụng Hoạt động 1:

GV tổ chức cho HS thảo luận để khắc sâu kiến thức cần nhớ dới đây:

- TÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hoá học

- Điều chế

- ứng dụng

HS cđng cè l¹i kiÕn thức cách điền vào bảng B Bµi tËp:

Cho HS lên làm tập 2, 4, SGK

Chng IV: đại cơng hoá học hữu cơ

TiÕt 28 ppct mở đầu hoá học hữu

- Khái niệm hchất hữu cơ, hoá học hữu cơ, đặc điểm chung hợp chất hữu - Một vài phơng pháp tách biệt tinh chế hợp chất hu c

HS nm đợc số thao tác tách biệt tinh chế hợp chất hữu II Chuẩn bị:

GV: Dơng ch ng cÊt vµ phễu chiết, bình tam giác, giấy lọc, phễu.

Tranh vẽ dụng cụ chng cất Hoá chất: nớc, dầu ¨n

1 ổn nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Không 3 TiÕn tr×nh:

Hoạt động thầy Hoạt động trị

- GV yªu cầu HS nhắc lại khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu so sánh tỷ lệ số lợng hợp chất hữu so với hợp chÊt cña cacbon

- GV kÕt luËn

Hoạt động 2:Cho h/c sau CH4, C2H4, C6H6

HCHO,CH3COOH,C2H5OH

Có n/x dãy h/c trờn? Hot ng 3:

GV yêu cầu HS:

+ Nhắc lại số hợp chất hữu học lớp

I Kh¸i niƯm hợp chất hữu hoá học hữu cơ

- Hợp chất hữu hợp chất C ( trõ CO, CO2, muèi cacbonat, xianua,cabua)

- Hoá học hợp chất ngành hoá học chuyên nghiên cứu HCHC

II Phân loại hợp chất hữu cơ - Hiđrocacbon: chứa C H Ví dụ: CH4, C6H6

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài H, C cßn cã O, Cl, S, …

VÝ dụ: C2H5OH, CH3Cl

III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ:

(48)

+ Nhận xét thành phần phân tử, loại liên kết phân tử hợp chất hữu - GV thoong báo thêm tính chất vật lí tính chất hố học hợp chất hữu lấy ví dụ chứng minh

- GV nêu mục đích phơng pháp phân tích định tính

- GV làm thí nghiệm phân tích glucozơ - HS nhận xét tợng rút kết luận:

Glucoz¬ ⃗CuO, to CO

2 + H2O

NhËn CO2:

CO2 + Ca(OH)2dd CaCO3 +H2

Vẫn đục Nhận H2O:

CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O

Trắng xanh

Kết luận: Trong thành phần glucozơ có C H

- GV tng quát lên với HCHC Hoạt động 5:

- HS nghiên cứu SGK rút kết luận ph-ơng pháp xác định có mặt nitơ HCHC

- GV tóm tắt phơng pháp xác định N dạng sơ đồ

- GV nêu mục đích phơng pháp phân tích định lợng

- HS qs sơ đồ phân tích định lợng C, H ( hình 5.1) tìm hiểu vai trị chất thiết bị, thứ tự lắp đặt thiết bị - GV yêu cầu HS cho biết:

+ Cách xác định khối lợng CO2, H2O

sinh

+ Nếu đổi vị trí bình đợc khơng? Vì sao?

- Ph¶i cã C, có H, O, Cl, S, - LKHH hợp chất hữu thờng liên kÕt céng hãa trÞ

2.TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Thêng t0

s , t0nc thÊp ( dÔ bay hơi)

- Thờng không tan hay tan nớc, nhng tan dung môi hữu

3 TÝnh chÊt ho¸ häc:

- Đa số hợp chất hữu thờng xảy chậm, khơng hồn tồn , không theo hớng định phải đun nóng, hay cần xúc tác

IV.Sơ lợc phân tích nguyên tố 1 Phân tích định tính:

- Mục đích: xác định ngun tố có hợp chất hữu

- Phơng pháp: Phân huỷ HCHC thành hợp chất vô đơn giản nhận biết phản ứng đặc trng

a) xác định cacbon v hià đro: HCHC ⃗CuO, t0 spvc Vậy HCHC A có mặt C H

b) Xác định nitơ:

HCHC ⃗H

2SO4d ,t o

spvc⃗NaOHd, to khÝ

mïi khai bay lªn -> Cã NH3

Vậy HCHC A có mặt N 2 Phân tích định lợng:

- Mục đích: Xác định tỷ lệ khối lợng nguyên tố HCHC

- Phơng pháp: Phân huỷ HCHC thành hợp chất vô định lợng chúng phơng pháp khối lợng thể tích

VÝ dơ: Ph©n tư mAg HCHC A

a) Định lợng cacbon hiđro: Cho sản phẩm phân tích lần lợt qua bình - Bình 1: Hấp thụ H2O H2SO4 đặc,

P2O5, dd muối bÃo hoà

mH

2O = mbình

- B×nh 2: HÊp thơ CO2 bëi CaO, dd

kiỊm…

mCO2 = mb×nh

mC=12 mCO2

44 → %C=

mCO2 12 100 % 44 mA

mC=2.mH2O

18 → %H=

mH2O 100 % 18.mA

b) Định lợng nitơ: Sau hấp thụ CO2

và H2O đo thể tích khí lại quy

đktc:

CuSO4khan

(49)

GV cho HS nghiên cứu thí dụ SGK để tính % khối lợng nguyên tố C, H, N, O

Cđng cè bµi:

GV dùng tập 1, SGK để củng cố học

mN = 28.V/22,4  %N =

mN.100 %

mA

c) Định lợng Oxi:

- Oxi: mO = mA – ( mC + mH + mN + …)

Hay:

%O = 100 – ( %C + %H + %N + …)

d) VÝ dô: SGK

Tiết 29 ppct công thức phân tử hợp chất hữu cơ

HS biết khái niệm ý nghĩa: Công thức đơn giản nhất, CT phân tử hợp chất hữu

2 VÒ kỹ năng: HS biết:

- Cỏch thit lp cụng thức đơn giản từ kết phân tích nguyên tố - Cách tính phân tử khối cách thiết lập cơng thức phân tử

II Chn bÞ: HS chuẩn bị máy tính bỏ túi. III Tổ chức:

1 ổn định lớp: Kiểm tra sỹ số, tác phong.

2 Kiểm tra cũ: HS lên bảng làm bµi tËp sè trang 127 SGK. 3 Bµi míi:

(50)

- GV :hÃ giản ớc sè ntè h/c C2H4?

+ Nêu ý nghĩa công thức đơn giản Hoạt động 2:

- GV cho HS xÐt vÝ dơ SGK díi sù dÉn dắt GV theo bớc:

+ HS t công thức phân tử A

+ HS lËp tỷ lệ số mol nguyên tố có A

+ HS cho biết mối liên hệ tỷ lệ số mol tỷ lệ số nguyên tử

+ Từ mối liên hệ suy công thức đơn giản A

- GV: Nếu đặt công thức phân tử A (C5H6O)n nêu í nghĩa n?

- GV yêu cầu HS tóm tắt bớc lập cơng thức đơn giản hợp chất hữu

- GV cho ví dụ để HS áp dụng Hoạt động 4:

Gv:nªu ý nghÜa cđa CTPT?

Hoạt động 5:Quan sát bảng phụ và cho n/x ?

CTPT TØ lƯ

sè ntư CT§GN

Etilen C2H4 1:2 CH2

Axetilen C2H2 1:1 CH

Axit

axetic C2H4O2 1:2:1 CH2O

Rỵu

etylic C2H6O 2:6:1 C2H6O

GV híng dÉn hs lµm -

Dựa vào sơ đồ đẻ giải vd GV hớng dẫn hs làm

Cđng cè bµi:

GV dùng tập 2a 4a SGK để củng cố hc

1.Định nghĩa: SGK

2 Thit lp cơng thức đơn giản nhất: A Ví dụ:

HCHC A(C, H, O): 73,14%C; 7,24%H Lập công thức đơn giản A? CTPT A: CxHyOz

Tû lÖ sè mol ( Tỉ lệ số nguyên tử) nguyên tè A:

nC:nH:nO = x : y : z = 73,14 12 : 7,24

1 : 19,62 16

= 6,095 : 7,204 : 1,226 = : :

Vậy công thức đơn giản A là: C5H6O

CTPT cña A cã dạng (C5H6O)n với n

bội : : B Tỉng qu¸t:

> II Công thức phân tử:

1.Định nghĩa :CTPT biểu thị số lợng ntử ntố ptử

2.Quan hệ công thức phân tử và công thức n gin nht.

-Số ntử ntố CTPT số nguyên lần số ntử CTĐGN

-CTPT trùng CTĐGN

3.Cách thiết lập CTPT hợp chất HC a.Thông qua CTĐGN

VD:Chất hữu X Có CTĐGN CH2O

cú MX =60,0g/mol.Xỏc nh CTPT X?

b.Dựa vào thành phần % khối lợng các ntố

S : CxHyOz xC + yH + zO

KL(g) M 12x y 16z % 100 %C %H %O

M

100= 12x

%C=

y

%H=

16z

%O

x= M.%C

12 100 % ;y=

M.%H

1 100 % ; z=

M.%o

16 100 %

VD: PP có % kl lần lợt lµ 75,47%;

4,35%, 20,18% MPP=318,0g/mol.LËp

CTPT cđa PP

c Tính trực tiếp từ kl sản phẩm đốt cháy

VD hc Y (C<H>O).Đốt cháy ht 0,88g Y thu đợc 1.76g CO2 0,72g H2O

(51)

Dặn dò: Về nhà nắm lại bớc nội dung bớc để xác định công thức phân tử hợp chất hữu

Lµm bµi tËp sè 2, 3, trang 130 vµ 131 SGK

Ngàysoạn:15/12/2009

Tiết 30,31: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

I Mục tiêu : 1 VÒ kiÕn thøc:

HS biết: Khái niệm đồng phân lập thể, đồng phân cấu tạo HS hiểu: Những luận điểm thuyết cấu tạo hoá học 2 Về kỹ năng:

HS biÕt viÕt CTCT hợp chất hữu II Chuẩn bị:

GV: Mơ hình rỗng mơ hình đặc phõn t etan

Mô hình phân tử cis but – – en vµ trans – but – 2- en, cis trans đicloeten III Tổ chức dạy häc:

TiÕt 30 ppct

2 Kiểm tra cũ: HS lên bảng làm tập số số trang 124 SGK. 3 Tiến trình: GV đặt vấn đề:

a Vấn đề 1: Tại với nguyên tố nhng lại tạo đợc nhiều hợp chất hữu cơ?

b Vấn đề 2: Hoá trị cacbon phải có thay đổi?

c Vấn đề 3: Vì có nhiều hợp chất hữu có CTPT nhng lại có tính chất hố học khác nhau?

d Vấn đề 4: Các nguyên tử hợp chất hữu phải xếp hỗn độn hay có trật tự?

e Vấn đề 5: Các nguyên tử phân bố không gian nh nào? Làm nh để biểu diễn chúng?

Hoạt động 1: ?CTCT l gỡ?

I.Công thức cấu tạo 1.Khái niệm:

CTCT biểu diễn thứ tự cách thức l/k ( l/k đơn, l/k bội) ntử ptử 2.Các loại CTCT:

(52)

- GV: Franklin đa k/n hoá trị, Kekule thiết lập C ln có hố trị 4, năm 1858 nhà bác học Cu-pe nêu rằng: Các ntử C khác ntử ntố khác chúng l/k với tạo mạch thẳng, nhánh hay vòng Năm 1861 But-le-rop đa luận điểm làm sở cho thuyết cấu tạo hoá học

- GV: But-le-rop khẳng định: ntử l/k theo hoá trị, xếp theo trật tự định, thay đổi trật tự xếp tạo chất

- GV: từ CTPT C2H6O viết đợc

CTCT nµo? – HS: CH3-CH2-OH

CH3 -O-CH3

- GV: ChÊt láng chÊt khÝ

Tác dụng với Na o tác dụng với Na - HS từ so sánh nêu luận điểm - Từ luận điểm ta giải đợc vấn đề nêu trên?

- GV: Belarut khẳng định: C có hố trị 4, C liên kết trực tiếp với tạo mạch thẳng, nhánh, vòng

- GV: Với C đề nghị dạng mạch C thẳng, nhánh, vòng?

- HS từ nêu luận điểm

- GV: từ luận điểm ta giải đ-ợc vấn đề nêu trên?

- GV: Belarut khẳng định: tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử ( số lợng, chất nguyên tử) cấu tạo hoá học ( trật tự xếp)

- HS so sánh thành phần ( Số lợng ntử, chất ntử), tính chất Kết hợp với ví dụ mục I.1 từ nêu luận điểm

Tiết 31ppct Hoạt động 4:

- GV lấy ví dụ dãy đồng đẳng nh SGK

- HS nhận xét khác thành phần ptử chất dãy đồng đẳng? Từ rút k/n đồng đẳng? - GV í HS: chất dóy ng ng

- Thành phần ptử kÐm n nhãm CH2

- Cã t/c t¬ng tự ( nghĩa có cấu tạo hoá học tơng tự nhau)

Ví dụ: CH3OH CH3OCH3 không ph¶i

là đồng đẳng Hoạt động 5:

I Thuyết cấu tạo hoá học:

1 Nội dung thuyết cấu tạo hoá họ

A Luận điểm 1: SGK VÝ dơ:

CTPT CTCT

C2H6O CH3-CH2-OH

Rỵu etylic CHDimetyl ete3-O-CH3 Mô hình

B Luận điểm 2: SGK VÝ dô:

CH3-CH2-CH2-CH3; CH3-CH-CH3; CH2-CH2

CH3 CH2-CH2

Mạch thẳng Mạch nhánh Mạch vòng

C Luận điểm 3: SGK CH4 CCl4 C4H10 C5H12

KhÝ Láng KhÝ Láng

2 Đồng đẳng, đồng phân:

A Đồng đẳng: Cỏc cht dóy ng ng:

- Thành phần phân tử nhiều nhóm-CH2-

- Có tính chất tơng tự ( nghĩa có cấu tạo hoá học tơng tự nhau)

(53)

- GV sử dụng số ví dụ chất khác có CTPT để HS rút khái niệm đồng phân

- HS nhắc lại khái niệm: + Liên kết cộng hoá trị gì?

+ Néu dựa vào số e l/k hai ntử chia l/k cộng hoá trị thành loại? Đặc điểm loại?

+ L/k   đợc hình thành nh nào?

- GV cho HS quan sát hình vẽ xen phủ trục bên lấy ví dụ để củng cố khái niệm liên kết đơn, đôi, ba Hot ng 7:

HS quan sát hình vẽ SGK trả lời câu hỏi sau:

CTCT khai triển, CTCT thu gọn gì? Cách biểu diễn nh nào? Lấy ví dụ minh hoạ?

nhng có công thức phân tử CH3-CH2-OH CH3-O-CH3

Rợu etylic Dimetyl ete ChÊt láng ChÊt khÝ

T¸c dơng víi Na o t¸c dơng víi Na II Liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ:

1 Các liên kết phân tử hợp chất hữu cơ:

- Liờn kt n ( liên kết ): Tạo cặp e chung

- Liên kết đôi ( liên kết  ): Tạo cặp e chung

- Liªn kết ba (2 liên kết ): Tạo cỈp e chung

Trong liên kết  tạo nên xen phủ, liên kết  to nờn bi s xen ph trc

Dặn dò: VỊ nhµ lµm bµi tËp SGK.

Ngµy soạn:30/12/2009

Tiết 32ppct Phản ứng hữu cơ

HS biết: Các loại phản ứng hoá học hữu theo biến đổi phân tử HS hiểu: Đặc điểm phản ứng hoá học hoá học hữu 2 Về kỹ năng

HS biÕt ph©n biệt phản ứng hoá học hoá học hữu II Chn bÞ:

GV: Mơ hình rỗng mơ hình đặc phân tử etan III Tổ chức hoạt động dạy học:

(54)

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Nhắc lại phản ứng thơng gặp phản ứng hợp chất vô yêu cầu HS nêu phản ứng gặp hợp chất hữu

Hoạt ng 2:

GV dùng máy chiếu cho HS quan s¸t ë SGK p/ø cđa Cl2 víi CH4

và phản ứng C2H5OH

CH3COOH, C2H5OH với HBr

Hot ng 3:

Tiến trình phần tơng tự nh cho phản ứng cộng phản øng t¸ch

?Có nhận xét đặc điểm p/ hố học hữu cơ?

Cđng cè bµi:

Lµm bµi tËp 2, SGK

I Phân loại phản ứng hữu cơ 1 Ph¶n øng thÕ

CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl

CH3COOH + C2H5OH ⃗to,xt CH3COOC2H5

+ H2O

C2H5OH + HBr ⃗to,xt C2H5Br + H2O

Định nghĩa: SGK 2 Phản ứng cộng:

VD 1: C2H4 + Br2 C2H4Br2

VD 2: C2H2 + HCl HgCl2, to C2H3Cl

Định nghĩa: SGK 3 Phản ứng tách: VD 1:

CH2-CH2 H2SO4, to CH2=CH2 + H2O

H OH

VD 2: CH3-CH=CH-CH3 + H2

CH3-CH2-CH2-CH3

CH2=CH-CH2-CH3 + H2 Định nghĩa: SGK

II Đặc điểm phản ứng hoá học trong hoá học hữu cơ

VD: Na +HCl (p/ lËp tøc )

C2H5OH + CH3COOH(p vµi giê)

-P/ hcơ thờng xảy chậm

- P/ hcơ thờng sinh hổn hợp sản phẩm Dặn dò: Về nhà lµm bµi tËp 1, SGK.

Tiết 33 ppct Lun tËp

- Cách biểu diễn CTCT cấu trúc không gian phân tử hữu đơn giản

- Phân biệt loại đồng phân cấu tạo, ng phõn lp th

HS nắm vững cách xác định CTPT từ kết phân tích II Chuẩn bị:

GV: Bảng phụ nh SGK nhng để trắng III Tổ chức hoạt động dạy học:

2 KiÓm tra cũ: Kiểm tra chuẩn bị nhà HS. 3 Bài mới:

A Kiến thức cần nhớ:

Hoạt động 1: HS lần lợt đại diện nhóm trình bày nội dung nh sơ đồ SGK t ú rỳt ra:

- Một số phơng pháp tinh chế chất hữu cơ: Chng cất, chiết, kết tinh

- Xác định CTPT hợp chất hữu gồm bớc: xác định phân tử, CTĐGN,

CTPT B Bµi tËp:

Hoạt động 2: GV cho HS làm tập. Bài SGK:

A %O = 100% - ( 49,4% + 9,8% + 19,1%) = 21,7%

(55)

DA/kk = MA/29 = 2,52  MA = 73

CTPT cđa A lµ CxHyOzNt

Ta cã x:y:z:t = %C

12 :

%H

1 :

%O

16 :

%N

14

¿49,4

12 : 9,8

1 : 21,7 16 :

19,1

14 =3:7 :1 :1

CTĐGN A là: C3H7ON CTPT A lµ: (C3H7ON)n

Ta cã: MA = 73 = ( 3.12 + + 16 + 14)n => n =

VËy CTPT A lµ: C3H7ON

B %O = 100% - ( 54,54% + 9,09%) = 36,37% DA/CO2 = MA/29 = 44 => MA = 88

CTPT cđa A lµ: CxHyOz

Ta cã x:y:z = %C

12 :

%H

1 :

%O

16 =

54,54 12 :

9,09 :

36,37

16 =2: :1

CTĐGN A là: C2H4O CTPT A là: (C2H4O)n

Ta cã MA = 88 = ( 2.12 + + 16)n => n =

VËy CTPT cđa A lµ C4H8O2

Bµi SGK:

%O = 100% - ( 54,8% + 4,8% + 9,3%) = 31,1% CTPT cđa A lµ: CxHyOzNt

Ta cã x:y:z:t = %C

12 :

%H

1 :

%O

16 :

%N

14

= 54,8

12 : 4,8

1 : 31,1 16 :

9,3

14 =7:7 :3 :1

CTĐGN A là: C7H7O3N CTPT (C7H7O3N)n

Ta cã MA = 153 = ( 7.12 + + 16,3 + 14)n => n =

VËy CTPT cđa A lµ C7H7O3N

(56)

Ngµy soạn 10/01/2010

Tiết 34+35: Ôn tập học kỳ I

A Mục tiêu

- Hệ thống hoá khái niệm nh điện li; axit, bazơ, muối theo thuyết điện li; Tính chất nitơ - photpho vµ cacbon - silic

- HiĨu mèi liên hệ thuyết điện li với ứng dụng thuyết nghiên cứu hợp chất nitơ, photpho nh axit nitric, c¸c muèi nitrat, axit photphoric, c¸c muèi photphat, v.v…

- Nội dung phần phi kim (nitơ - photpho, cacbon - silic) đợc nghiên cứu dựa sở lí thuyết hố học ngun tử, liên kết hoá học phản ứng hoá học

- Các khái niệm, cách biểu diễn CTCT cấu trúc không gian phân tử HC đơn giản, loại phản ứng HCHC

- Phân biệt loại đồng phân cấu tạo

- Nắm vững cách xác định CTPT từ kết phân tích, tìm CTCT số chất đơn giản

B ChuÈn bị: bảng phụ

C T chc hot ng dy hc I n nh lp

II Tiến trình dạy häc: TiÕt1:

Hoạt động 1: Thảo luận nội dung phiếu học tập 1

1 ThÕ nµo lµ sù điện li? Khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lỡng tính theo thuyết điện li Cho ví dụ minh hoạ

2 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch Viết phơng trình ion đầy đủ, thu gọn phản ứng sau:

AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 (1)

Na2CO3+2 HCl→2 NaCl+H2O+CO2↑ (2)

3 Mét cèc níc cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- , d mol HCO

3- Hệ thức liên

hệ a, b, c, d lµ:

A 2a + 2b = c - d C 2a + 2b = c + d

B a + b = c + d D a + b = 2c + 2d

1 Cã V1 ml dung dÞch axit HCl cã pH = 3, pha lo·ng thµnh V2 ml dung dÞch axit HCl

cã pH = BiĨu thøc quan hệ V1 V2:

A V1=9V2 B V2=10V1 C V2=9V1 D V2=V1

2 Một cốc đựng 200,0 ml dung dịch AlCl3 0,2M Rót vào cốc 20,0 ml dung dịch

NaOH nồng độ a mol/l, ta thu đợc kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lợng khơng đổi đợc 0,51 g chất rắn Hỏi a có giá trị sau đây?

A 1,5M B 1,5M hay 3,0M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M

1 So sánh nitơ - photpho cacbon - silic nội dung: - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử liên kết hoá học

- Tớnh cht vt lớ hoá học cá đơn chất nitơ,photpho cacbon, silic - Thế dạng thù hình? Hiện tợng thù hình photpho cacbon

- Các hợp chất quan trọng, có nhiều ứng dụng nitơ-photpho cacbon-silic Vai trò N-P C-Si cơng nơng nghiệp

3 So s¸nh c¸c axit HNO3, HCl H2SO4 thành phần phân tử, tính chất điện li, tính

axit Lập bảng so sánh ba axit

(57)

1 Các biện pháp kĩ thuật áp dụng lí thuyết tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất amoniac axit nitric

2 Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thu đợc khí sau đây?

A H2 B N2 C NO2 D NO

3 Chất sau nguyên nhân làm khí hậu trái đất ấm dần lên?

A H2O B CO2 C SiO2 D SO2

Hoạt động 5: Thảo luận phiếu học tập số 5

1 Theo thuyết cấu tạo hoá học, ứng với công thức phân tử C3H6 có công thức cấu

tạo lµ:

A B 2 C D

2 ứng với công thức phân tử C4H10 theo thuyết cấu tạo hoá học cacbon có hoá trị 4,

hiđiro có hoá trị 1, số công thức cấu tạo là:

A 2 B C D

3 Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất hữu A thu đợc 2,65 gam Na2CO3 , 12,1 gam

CO2 vµ2,25 gam H2O

a TÝnh khèi lợng nguyên tố có 5,8 gam A % khối lợng có A?

b Tìm cơng thức đơn giản A

4 Hợp chất A (C, H, O, N) có MA = 89 đvC Khi đốt cháy mol A thu đợc H2O,

mol CO2 vµ 0,5 mol N2 Tìm CTPT A

Tiết 2:

Giáo viên phát phiếu học tập dới dạng câu trắc nghiệm cho học sinh tự giải cuối buổi giáo viên chữa

I Trắc nghiệm (4 điểm)

1 Mt dd có [OH-]=10-12, dd có mơi trờng:

A Axít B Bazơ C Trung tính D Khơng xác định c

2 DÃy sau gồm chất võa thĨ hiƯn tÝnh khư, võa thĨ hiƯn tÝnh oxi hoá tham gia phản ứng?

A NH3 , N2 , NO2 C NO2 , N2 , NO

B N2 , NO , N2O5 D NH3 , NO , HNO3

3 Những ion dới tồn dung dịch? A Na+ , Mg2+, NO

3-, SO42- C Ba2+,Al3+, Cl-, HSO-4

B K+, Cu2+ , OH- , PO

43- D Cu2+ , Fe3+ , SO42- , Cl

-4 §Ó nhËn biÕt ion PO43- dd muèi, thêng dïng thuốc thử AgNO3 , vì:

A Phản ứng tạo dung dịch có màu vàng B Phản ứng có khí màu nâu tạo

C Phản ứng tạo khí không màu, hoá nâu không khí D Phản ứng tạo kết tủa có màu vàng

5 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, d thu đợc 0,448 lít khí

NO (đktc) Giá trị m là:

A 1,12g B 11,20g C 0,56g D 5,60g

6 Theo thuyết CTHH HCHC, nguyên tử liên kết với theo: A Đúng số oxi hoá theo trật tự định

B Đúng hoá trị theo trật tự định

C Đúng hố trị khơng cần theo trật tự định D Đúng số oxi hố khơng cần theo trật tự định

7.Ph¶n øng: CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O thuéc

lo¹i phản ứng gì?

A Phản ứng C Phản øng céng

B Phản ứng tách D Cả A, B, C sai

8 Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị 2, thu đợc 6,8g chất rắn khí X Lợng khí X sinh hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M Khối l-ợng muối khan thu đợc sau phản ứng là:

A 4,2g B 5,8g C 6,3g D 6,5g

II Tù ln (6 ®iĨm)

1 Hồn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): N2⃗(1)NH3(⃗2)NO⃗(3)NO2(⃗4)HNO3⃗(5)NH4NO3⃗(6)N2O

(58)

2 Đồng phân gì? Viết cơng thức cấu tạo đồng phân có cơng thức phân tử là: C4H10

3 Đốt cháy hoàn toàn 4,3g hợp chất hữu A thu đợc 6,72 lít CO2 6,3g nớc Khi

đốt cháy hoàn toàn mol A cần 212,8 lít O2 Xác định cơng thức phân tử A (cỏc

thể tích khí đo đktc) B Đáp án

I Trắc nghiệm: câu x 0,5 điểm = ®iĨm

1 A C B D A B A C

II Tù luËn

1 Viết đúng, đủ phơng trình x 0,5 điểm = điểm Định nghĩa đúng: 0,5 điểm

Viết đợc đồng phân = 1điểm

3 Tính đợc mC , mH -> A dạng CxHy:0,5 điểm

Tìm đợc cơng thức đơn giản nhất: 0,5 điểm Tìm đợc cơng thức phân tử: 0,5 im

Qua cho học trò rèn luyện chuản bị cho kiểm tra học kỳ I

Ngày so¹n 15/01/2010

TiÕt 36: kiĨm tra häc kú

I Mục đích: Đánh giá học sinh nắm kiến thức chơng trình học kỳ I Phân loại học sinh giỏi, khá, trung bình, yếu

II.§Ị kiĨm tra:

Câu 1:(2đ)

Viết phương trình phản ứng thực chuyển hố sau NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> N2O

Câu 2:(3đ)

Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch nhẵn sau: NaHCO3 , CuSO4 , (NH4)2CO3 , NaNO3

Câu :(5đ)

Hồ tan hồn tồn 60 gam hỗn hợp Cu CuO 221 ml dung dịch HNO3 60% ( D = 1,367

g/ml) thu 2,688 lít NO2 ( đktc) dung dịch A

a tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp b Tính C% chất dung dịch A

Đáp án :

Caâu 1: NH3 + O2 NO + H2O 0.5ñ

NO + O2 NO2 0.5ñ

(59)

NO2 + O2 + H2O H NO3 0.5ñ

Zn + 10 HNO3 Zn(NO3)2 +N2O + 5H2O 0.5ñ

Kết tủa trắng là: NaHCO3

Câu 2: NaHCO3 Kết tủa xanh : CuSO4

CuSO4

(NH4)2CO3 kết tủa có khí là:

NaNO3 (NH4)2CO3

Còn lại NaNO3

Caâu 3: n NO2 = 2.688/22.4 = 0.12 mol

Ptpö Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0.5ñ

0.06 mol 0.12 mol

CuO + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O 0.5ñ

è m CuO = 60 – 0.06*64 = 56.16g

n CuO = 0.702 mol

% CuO = 56.16*100%/60 = 93.6%

%Cu = 100% - 93,6% = 6.4% 1đ Số mol HNO3 phản ứng là: 0.06*4 + 0.702*2 = 1.644mol

Vậy khối lượng HNO3 dư là:221*60*1.367/100-1.644*63=77.6922g khối lượng Cu(NO3)2 tạo thành là: 188(0.06+0.702)= 143,256g

khối lượng dd sau phản ứng là: 221*1.367+60 - 0.12*46 = 356.587g

C% HNO3= 77.6922*100%/356.587 = 21.8%

C% Cu(NO3)2 = 143.256*100%/356.587 = 40.18% 1d

Ngày soạn: 14/01/2010

Chơng V: Hiđrocacbon no

Tiết 37+38: Ankan

I Mơc tiªu: 1 VÒ kiÕn thøc:

- Sự liên quan đồng đẳng, đồng phân ankan

- Sù h×nh thành liên kết cấu trúc không gian ankan

- Gọi tên ankan với mạch không 10 nguyên tử C

Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo II ChuÈn bÞ:

GV: Bảng gọi tên 10 ankan không phân nhánh dãy đồng đẳng ankan Mơ hình phân tử propan, n – butan, izobutan Bảng 5.1 SGK

Xăng, mỡ bôi trơn động

2 KiÓm tra cũ:HS lên bảng làm tập số trang 124 SGK. 3 TiÕn tr×nh:

TiÕt 1:

- GV cho HS quan sát mô hình phân tử ankan yêu cầu HS cho biÕt

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: 1 Đồng đẳng:

Dãy đồng đẳng metan ( ankan):CH4, C2H6,

(60)

CTPT ankan rút CTTQ Hoạt động 2:

- GV cho HS quan sát phân tử rút nhận xét trật tự liên kết phân tư nµy

Cho HS nhận xét số lợng nguyên tử C liên kết trực tiếp với nguyên tử C từ rút định nghĩa bậc C

GV lấy ví dụ cách đọc tên : Butan pentan

GV yêu cầu HS tổng quát hoá cách đọc tên ankan khác gốc tạo từ ankan tơng ứng cách điền vào phiếu học tập

GV nêu quy tắc IUPAC lấy ví dụ phân tích cho HS hiểu đợc quy tắc

C3H8, C4H10 CnH2n+2 ( n 1)

2 Đồng phân:

A Đồng phân mạch cacbon:

T C4H10 cú hin tng ng phõn mch C (

thẳng nhánh)

Ví dụ: C4H10 có hai đồng phân

CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3

CH3

C5H10 có đồng phân:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3

CH-CH-CH2-CH3 CH3-C-CH3

CH3

C Bậc C ( ankan) = số ntử C lk với ntử C đó:

D CH3

I IV III II I CH3 – C - CH3-CH2-CH3

CH3 CH3

3 Danh pháp:

A Ankan không phân nhánh:

Tên ankan mạch thẳng=Tên mạch C + an

CH3-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

Butan Pentan

Ankan(CnH2n+2) – 1H = nhãm ankyl ( CnH2n+1-)

Tªn nhãm ankyl = Tên mạch C + yl

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2

-CH3-CH2-CH2-CH2

-Pentyl Butyl

B Ankan phân nhánh: Gọi theo danh pháp thay thế:

- Chọn mạch C ( dài nhiều nhánh nhất)

- Đánh số mạch C từ phía gần nhánh đánh i

- Tên = Vị trí + tên nhánh + Tên mạch C + an CH3

CH3-CH-CH2-CH3 CH3-C-CH3

CH3 CH3

2-metylbutan 1,2- ®imetyl propan

CH3-CH-CH-CH2-CH3

CH3 CH2

CH3

3-etyl-2-metyl-pentan II TÝnh chÊt vËt lÝ:

1 Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi và khối lợng riêng:

- Tõ C1 – C4 : KhÝ, C5 – C18: Lỏng, C19

trở đi: Rắn

- M tăng tnc, ts, d tăng, ankan nhẹ

n-ớc

(61)

nớc ( kị nớc), dung môi không phân cực Không màu

Tiết 2:

- HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo phân tử ankan

- Từ đặc diểm cấu tạo GV kết luận: Ptử ankan chứa l/k C-C, C-H Đó l/k  bền vững, ankan tơng đối trơ mặt hố học: Ankan có khả tham gia p/ứ thế, p/ứ tách, p/ ứ oxi hoá

Hoạt động7:

- HS viÕt ph¶n øng thÕ cđa CH4 víi Cl2

· häc ë líp

- GV lu ý HS: T thc vµo tû lƯ sè mol CH4 Cl2 mà sản phẩm sinh

khác

- Tơng tự GV cho HS lên viết phản ứng clo ( 1:1) với C2H6 C3H8

- GV thông báo % tỷ lệ sản phẩm C3H8 kết luận: P/ứ clo ho¸ Ýt

cã tÝnh chän läc: Clo cã thĨ H cacbon bậc khác Còn p/ứ brôm hoá có t/c chọn lọc cao hơn: Brôm hầu nh cho H cacbon bậc cao Flo phản ứng mÃnh liệt nên phân huỷ ankan thành C HF Iôt yếu nên kh«ng p/ø víi ankan

- GV trình bày phần chế pứ CH4

- HS áp dụng viết chế pứ etan với clo

- GV viÕt ptpứ: Tách H bẻ gÃy mạch C propan

- HS n/x: Díi t¸c dơng cđa t0, xt các

ankan bị tách H mà bị bẽ gÃy lk C-C tạo ptử nhỏ

- GV cho HS viết p/ứ tách H bẽ gÃy mạch C C4H8 đun nãng cã xt

- GV y/c HS viết ptpứ đốt cháy CH4

ptpứ tổng quát đốt cháy ankan Nhận xét tỷ lệ số mol H2O CO2 sinh sau

pø

- GV lu ý HS:

+ P/ø to¶ nhiệt Làm nguyên liệu

+ Khụng O2 p/ chỏy khụng hon

toàn tạo C, CO

+ Có xúc tác, ankan bị oxi hoá không hoàn toàn tạo thành dẫn xuất chứa oxi:

CH4 + O2 ⃗xt, to HCH=O + H2O

Hot ng 11:

GV giới thiệu phơng pháp điều chế ankan CN làm thí nghiệm điều

III TÝnh chÊt ho¸ häc:

Ankan chứa liên kết C-C, C-H Đó l/k  bền vững  tơgn đối trơ mặt hoá học: Chỉ có khả tham gia p/ứ thế, p/ứ tách, p/ứ oxi hố

1 Ph¶n øng thÕ bëi halogen: VÝ dô 1:

CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 ⃗as CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 ⃗as CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 ⃗as CCl4 + HCl

VÝ dô 2:

CH3-CH3 + Cl2 ⃗as(1: 1) CH3-CH2Cl +

HCl VÝ dô 3:

CH3-CH2-CH3 + Cl2

Các p/ứ gọi p/ứ halogen hoá, sản phẩm gọi dẫn xuất halogen

Cơ chế:

Bớc khơi mào: Cl-Cl as Cl+ Cl

Bớc phát triển dây chuyền: CH3-H + Cl

 ⃗

❑ CH3Cl + HC

CH3 + Cl-Cl ❑⃗ CH3Cl + Cl

CH3-H + Cl ❑⃗ ………

Bớc đứt dây chuyền: Cl+ Cl ❑⃗ Cl-Cl 

CH3 + Cl ❑⃗ CH3Cl



CH3 + CH3 ❑⃗ CH3-CH3

2 Phản ứng tách:

CH3-CH3 500oC ,xt CH2-CH2 + H2

CH3-CH2-CH2-CH3

3 Phản ứng oxi hoá:

- P/ứ cháy ( p/ứ oxi hoá hoàn toàn) CH4 + O2 ❑⃗ CO2 + 2H2O

CnH2n+2 +

3n+1

2 O2⃗❑nCO2

+ ( n + 1) H2O

- P/ứ oxi hoá không hoàn toàn ( cã xt) -> DÉn xuÊt chøa oxi:

CH4 + O2 ⃗xt, to HCH=O + H2O

III §iỊu chÕ vµ øng dơng: 1 §iỊu chÕ:

A Trong CN: Tách từ khí dầu mỏ

B Trong PTN: §iỊu chÕ CH4

CH3COONar + NaOHr

⃗CaO,nung CH4 + Na2CO3

(62)

chÕ CH4 PTN

- HS nghiên cứu sơ đồ SGK rút ứng dụng ankan - HS tìm ứng dụng có liên quan đến tính chất hố học

2 ứng dụng:

- Làm nhiên liệu, vật liệu - Làm nguyên liệu

Dặn dò:Làm BT SGK

Tiết 39: Xicloankan

I Mục đích yêu cầu:

- Cấu trúc, đồng phân, danh pháp số monoxicloankan - Tính chất vật lí, tính chất hố học ứng dụng xicloankan

-Viết phơng trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học xicloankan II Chuẩn bị: - Tranh vẽ mô hình số xicloankan.

- Bảng tÝnh chÊt vËt lÝ cđa mét vµi xicloankan

III Tiến trình giảng dạy: ổ n định lớp:

Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học ankan? Tiến trình:

Hot ng 1:

HS nghiên cứu công thức phân tử, công thức cấu tạo mô hình SGK rót c¸c kh¸i niƯm

(63)

- Xicloankan

- CÊu tróc kh«ng gian cđa monoxicloankan: Trừ xiclopropan, phân tử xicloankan nguyên tử cacbon không nằm mặt phẳng

Hot ng 2:

- GV gäi tªn mét sè monoxicloankan - HS nhận xét rút qui tắc gọi tên monoxicloankan

- HS vËn dơng gäi tªn mét sè monoxicloankan

HS n/c bảng 6.3 rút nhận xét quy luật biến đổi t0

nc, tos, khối lợng riêng, màu

sắc tính tan xicloankan theo chiều phân tử khối

Hot động 4:

HS nghiên cứu đặc điểm cấu tạo monoxicloankan

GV híng dÉn HS viÕt c¸c pthh cđa xiclopropan xiclobutan: Phản ứng cộng, phản ứng thế, phản øng ch¸y

GV híng dÉn HS viết phơng trình hoá học ứng dụng ankan dựa phản ứng tách hiđro

Quy tắc:

Số vị trí

-Tên nhánh Xiclo +Tên mạch

An

H2C H2C CH2

CH2

H2C H2C CH2

Xiclopropan Xiclobutan II TÝnh chÊt ho¸ häc:

Ptử có l/k đơn (giống ankan) có mạch vịng, ( khác ankan) xicloankan có t/c hhọc giống ankan

1 Ph¶n øng thÕ:

+ Br2 +HBr

2 Ph¶n øng céng mở vòng - Xiclopropan xiclobutan có cộng víi H2

+ H2 ⃗Ni, to CH3-CH2-CH3

+ H2 ⃗Ni, to CH3-CH2- CH2-CH3

- Víi Br2, axit ( chØ cã xiclopropan)

H2C

CH2 + Br2 ❑⃗ Br-CH2-CH2-CH2-Br

H2C

+ HBr ❑⃗ CH3-CH2-CH2Br

_Các xicloankan vòng lớn (5,6cạnh) không tham gia p/ cộng mở vòng

3.Phản ứng tách 2 Phản ứng cháy:

C6H12 + 9O2 6CO2 + 6H2O

CnH2n + 3n/2 O2 n CO2 + n H2O  H <

III Điều chế ứng dụng: 1 Điều chÕ:

CH3(CH2)4CH3 ⃗t0,xt + + H2

2 øng dông:

Làm nhiên liệu, làm dung môi, làm nguyên liệu để điều chế chất khác Dặn dò: Làm tập về

t0

(64)

Tiết 40: Luyện tập

Cách gọi tên, tính chất hiđrocacbon no

I Mục đích u cầu:

- Sù t¬ng tự khác biệt t/c vật lí, t/c hoá học ứng dụng ankan với xicloankan

-Cấu trúc, danh pháp ankan xicloankan

- Rèn luyện kỹ nhận xét, so sánh loại ankan xicloankan

- Kỹ viết phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất ankan xicloankan II Chuẩn bị: - Bảng phụ.

II Tin trình giảng dạy: 1 Kiến thức cần nhớ: Hoạt động 1:

HS điền công thức tổng quát nhận xét cấu trúc ankan xicloankan Hoạt động 2:

HS điền đặc điểm danh pháp qui luật tính chất vật lí ankan xicloankan Hoạt động 3:

HS điền tính chất hố học lấy ví dụ minh hoạ cách làm tập SGK Hoạt động 4: HS nêu ứng dụng quan trọng ankan xicloankan. Qua hoạt động HS đợc bảng nh sau:

Ankan Xicloankan

CTTQ CnH2n+2; n  CmH2m; m 

Cấu trúc Mạch hở có l/k đơn C-C

Mạch cacbon tạo thành đờng gấp khúc

Mạch vịng, có l/kết đơn C-C Trừ xiclopropan ( mạch C phẳng), ntử C ptử xicloankan o cựng nm tren mt mt phng

Danh pháp Tên gọi có đuôi -an Tên gọi có đuôi -an tiếp đầu ngữ

xiclo Tính chất

vật lí Ct01-C4: Thể khí

nc, t0s, khối lợng riêng tăng

theo phân tử khối, nhẹ n-ớc, không tan níc

C3-C4: ThĨ khÝ

t0

nc, t0s, khối lợng riêng tăng theo

ptử khối, nhẹ nớc, không tan nớc

Tính chất

hoá học Phản ứng thế.Phản ứng tách

- Phản ứng oxi hoá

KL: iu kin thng ankan t-ơng đối trơ

- Ph¶n øng thÕ

- Phản ứng tách

Xiclopropan, xiclobutan cã p/ø céng më vßng víi H2

Xiclopropan cã p/ø céng më vßng víi Br2

Xiclopropan, xiclobutan kÐm bỊn

(65)

øng dơng Làm nhiên liệu, nguyên liệu Làm nhiên liệu, nguyên liệu

2 Dặn dò: Chuẩn bị tập phần ôn tập chơng.

Ngày soạn:28/012010

Tiết 41: Bµi thùc hµnh sè 3

Phân tích định tính, điều chế tính chất metan.

- Xác định có mặt C, H halogen hợp chất hu c

- Biết phơng pháp điều chế nhËn biÕt vỊ mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cđa metan

- Tiếp tục tập luyện kỹ thực hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất, quan sát, nhận xét giải thích tợng xảy

II Chn bÞ:

1 Dơng thÝ nghiƯm:

- ống nghiệm - Đèn cồn, diêm - Nút cao su lỗ đậy vừa miệng ống nghiƯm - èng hót nhá giät - èng dÉn khÝ hình chữ L - Cốc thuỷ tinh 100-200 ml

- Bộ giá thí nghiệm thực hành - Kẹp hoá chất - Giá để ống nghiệm tầng 2 Hố chất:

- Đờng kính - CHCl3 CCl4 - CuO - CH3COONa đợc nghiền nhỏ

- Bét CuSO4 khan - Vôi - Dung dịch KMnO4 1% - Dung dịch nớc brôm

- Dung dịch nớc vôi - Nắm III Tiến trình giảng dạy:

Thí nghiệm 1: Xác định có mặt C, H hợp chất hữu cơ. A Chuẩn bị tin hnh thớ nghim:

B Quan sát tợng xảy giải thích Tiến trình thí nghiệm (SGK)

ThÝ nghiƯm 2: NhËn biÕt halogen hỵp chÊt hữu cơ. A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

B Quan sát tợng xảy giải thÝch TiÕn tr×nh thÝ nghiƯm (SGK)

ThÝ nghiƯm 3: §iỊu chÕ vµ thư mét vµi tÝnh chÊt cđa metan. A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

B Quan sát tợng xảy giải thích Tiến tr×nh thÝ nghiƯm (SGK)

IV ViÕt t êng tr×nh:

TT thí

nghiệm hoá chất cầnDụng cụ dùng

Cách tiến hành Nêu tợng Viết phơng trình

phản ứng giải thích có I

II III

ChơngVI: hiđrocacbon không no

Tiết 42+43: Anken

- CÊu tróc electron cấu trúc không gian anken

(66)

- BiÕt mèi quan hƯ gi÷a cÊu tạo tính chất vật lí anken - Phơng pháp điều chế ứng dụng anken

-Tính chÊt ho¸ häc cđa anken

II Chuẩn bị:- Mơ hình ptử etilen, mơ hình đồng phân hình học cis-trans của but-2-en ( tranh vẽ).

- ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, ốn cn, b giỏ TN

III Tến trình giảng d¹y:

2 KiĨm tra cũ: 3 Tiến trình: Tiết 42ppct:

Hot ng thầy Hoạt động trò

Từ công thức etilen khái niệm đồng đẳng HS biết, GV yêu cầu HS viết CTPT số đồng đẳng etilen, viết CTTQ dãy đồng đẳng nêu dãy đồng đẳng etilen

HS viết CTCT số đồng đẳng etilen

HS nghiên cứu SGK mô hình phân tử etilen rút nhËn xÐt

Trên sơ công thức cấu tạo HS viết, GV yêu cầu HS khái quát loại đồng phân cấu tạo anken Nhận xét Ankan có:

- Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí liên kết đơi

HS tiến hành phân loại chất có CTCT viết thành nhóm đồng phân vị trí liên kết đơi

HS vận dụng viết CTCT anken có CTPT: C5H10 đọc tên chúng

HS quan sát mơ hình cấu tạo ptử cis-but-2-en trans-cis-but-2-en rút khái niệm đồng phân hình học GV dùng sơ đồ sau để mơ tả khái niệm đồng phân hình học

GV: Gäi tªn mét sè anken

HS: NhËn xÐt, rót quy luật gọi tên anken theo tên thay

I Đồng đẳng ,đồng phân, danh pháp: 1 Dãy đồng đẳng anken:

C2H4, C3H6, C4H8, … CnH2n ( n 2)

Anken hay gọi olefin 2 Đồng phân:

a ng phõn cu to: Vit đồng phân C4H8:

CH2=CH-CH2-CH3 , CH3-CH=CH-CH3

CH2=C-CH3

CH3

b Đồng phân hình học: R1 R3

C = C

R2 R4

Điều kiện: R1 R2 R3 R4

Đồng phân cis mạch nằm phía liên kết C=C

Đồng phân trans mạch nằm hai phía khác liªn kÕt C=C

CH3 CH3

C = C

H H cis-but-2-en CH3 H

C = C

H CH3 trans-but-2-en

3.Danh ph¸p

Tên thông thờng: tên ankan tơng ứng nhng đổi đuôi an thành đuôi ilen

CH2=CH-CH3 : Propilen

CH2=CH-CH2-CH3 :  - butilen

CH3-CH=CH-CH3 :  - butilen

CH2=CH- : Nhãm vinyl

Tªn thay thÕ: A Quy t¾c:

(67)

HS: VËn dơng quy t¾c gäi tªn mét sè anken

GV: Lu ý cách đánh số thứ tự mạch ( từ phía gần đầu nối đôi hơn)

HS làm tập SGK Hoạt động 1:

GV cho HS quan sát bảng 6.1 rút nhận xét biến đổi nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy khối lợng riêng

TiÕt 43 ppct

HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử anken, dự đoán trung tâm phản ứng Hoạt động 3:

HS viết phơng trình phản ứng etilen với H2 ( biết lớp 9) từ viết pt

anken céng H2

GV hớng dẫn HS nghiên cứu hình 3.7 SGK rút kết luận viết phơng trình p/ứ anken cộng clo, brôm

Hot ng 5:

GV gợi ý HS viết phơng trình phản ứng anken với HX ( HCl, HBr, HI) , axit

H-2SO4 đậm đặc,H2O

Chó ý:

- Phần mang điện dơng công trớc HS viết ptpứ trùng hợp etilen với nớc, sơ đồ p/ứ propen với HCl, isobuten với nớc, GV nêu sản phẩm phụ

HS nhËn xÐt rót híng cđa p/ø céng axit vµ níc vµo anken

- Mạch mạch chứa l/k đơi, dài có nhiều nhánh

- Đánh số C mạch phía gần liên kết đôi

CH2=CH2 CH2=CH-CH3

Eten Propen

CH2=CH-CH2-CH3 But-1-en

CH3-CH=CH-CH3 But-2-en

II TÝnh chÊt vËt lÝ: (SGK). - Kh«ng tan níc

- Không màu

II Tính chất hoá học:

L/k đôi C=C trung tâm p/ứ

L/k  nối đôi anken bền vững

nên p/ứ dễ bị đứt để tạo thành l/k

với ntử khác

1 Phản ứng cộng H2 ( P/ứ hiđro hoá)

CH2=CH2 + H2 ⃗xt CH3-CH3

CnH2n + H2 ⃗xt CnH2n+2

2 Ph¶n øng céng halogen ( ph¶n øng halogen ho¸)

A T¸c dơng víi clo:

CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH2Cl

1,2-đicloetan B Tác dụng với br«m:

CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 + Br2

CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3

Br Br

( 2,3-đibromhexan)

3 Phản øng céng axit vµ céng níc: A Céng axit:

CH2=CH2 + H-Cl(khÝ) CH3CH2Cl

( Etyl clorua) CH2=CH + H-OSO3H(đđ)

CH3CH2OSO3H ( Etyl hiđrosunfat)

Cơ chÕ:

C=C + HA ⃗− A−

-C-C-B Céng níc:

CH2=CH2 + H-OH H

+¿, t0

⃗

¿

H-CH2-CH2OH ( Etanol)

CH2=CH-CH3 ⃗HCl CH2-CH-CH3

H Cl ( spc) + CH2-CH-CH3

Cl H

( spp) CH3

CH2=C-CH3 ⃗H2O CH2-C-CH3

(68)

GV viết sơ đồ ptpứ trùng hợp etilen HS nhận xét, viết sơ đồ ptpứ trùng hợp anken khác

GV híng dÉn HS rót c¸c kh¸i niƯm p/ø trïng hỵp, polime, monme, hƯ sè

trïng hỵp…

Hot ng 7:

HS viết ptpảứ cháy tổng quát, nhËn xÐt vỊ tû lƯ sè kol H2O vµ sè mol CO2 sau

phản ứng 1:1

GV làm thí nghiệm, HS nhận xét t-ợng, GV viết ptpø, nªu ý nghÜa cđa pø

Lu ý: Nªn dïng dd KMnO4 lo·ng

HS dựa vào kiến thức biết nêu phơng pháp điều chế anken nh dựa vào p/ứ tách hiđro, p/ứ cracking

HS nghiªn cøu SGK rót ứng dụng anken

+ CH2-CH-CH3

OH H (spp)

Quy t¾c céng Maccopnhicop (SGK) 4 Phản ứng trùng hợp:

nCH2=CH2 ⃗t0,xt, p (-CH2-CH2-)n

Etilen Polietilen(PE) nCH2=CH-CH3 (-CH2-CH-)n

CH3

( Polipropilen) Kh¸i niệm: SGK

5 Phản ứng oxi hoá:

Phản ứng oxi hoá hoàn toàn: CnH2n + 3n

2 O2→nCO2+nH2O ;  H <

Ph¶n øng oxi hoá hoàn toàn: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 2H2O

3HOCH2-CH2OH + 2KOH + 2MnO2

V Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế:

- Dựa vào p/ tách hiđro, p/ứg cracking CH3CH2OH H2SO4 CH2=CH2 + H2O

2 øng dơng:

a Tỉng hỵp polime:

CH2=CH2 ⃗Cl2 CH2-CH2

Cl Cl

⃗5000C CH2=CH ⃗xt, t0 (-CH2-CH-)n

Cl Cl ( Vinyl clorua) (PVC) b Tæng hợp hoá chất khác: CH2=CH2 + 1/2O2 Ag, t0 CH2-CH2

O Cđng cè bµi: HS lµm tập SGK Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hỗn hợp anken.

Làm tập 2, 3, trang 170 SGK

Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hỗn hợp anken. Làm bµi tËp 2, 3, trang 170 SGK

1700C

(69)

Ngµy soạn:05/02/2010

Tiết 44 ppct Bài 41: ankađien

- Đặc điểm cấu trúc hệ liên kết đôi liên hợp

- Phơng pháp điều chế ứng dụng butađien isopren Viết phản ứng cộ3

ng, phản ứng trùng hợp butađien isopren II Chuẩn bị:Mô hình phân tử but-1,3-đien. III Tiến trình giảng dạy:

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học anken? 3 Tiến trình:

- GV giíi thiƯu cho HS biÕt c¸c kh¸i niƯm vỊ polien

- HS viết CTCT số ankađien theo công thức phân tử dới hớng dẫn GV từ rút ra:

+ CTTQ đien + Phân loại đien + Danh pháp đien

Hot ng 2:

Trên sở phân tích cấu tạo phân tử buta-1,3-đien isopren, HS viết ptpứ chúng với H2, X2, HX

- GV cho biÕt tû lÖ % sản phẩm cộng 1,2 1,4

- HS rút nhận xét:

+ Buta-1,3-đien isopren có khả tham gia p/ứ cộng

+ nhit thấp u tiên tạo thành sản phẩm cộng -1,2 nhiệt độ cao u tiên tạo thành sản phẩm -1,4

+ P/ứ cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

I Phân loại: Khái niệm:

- Hirocacbon m phân tử có liên kết đơi C=C gọi đien

- Hiđrocacbon mà phân tử có liên kết đơi C=C gọi trien

CTTQ ®ien m¹ch hë: CnH2n-2 (n3)

- liên kết đơi liền Ví dụ: CH2=C=CH2: Anlen

- nối đôi cách liên kết đơn ( đien liên hợp)

CH2=CH-CH=CH2:CH2=C-CH=CH2

buta-1,3-®ien(®ivinyl) CH3(isopren)

- nối đôi cách liên kết đơn

CH2=CH-CH2-CH=CH2 (penta-1,4-®ien)

II Phản ứng buta-1,3-đien và isopren:

A Cộng H2:

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 ⃗t0,Ni

CH3-CH2-CH2-CH3

CH2=C-CH=CH2 + 2H2

CH3

⃗Ni, t0 CH3-CH-CH2-CH3

CH3

B Cộng halogen hiđrohalogen: CH2Br-CHBr-CH=CH2(1)

CH2=CH-CH=CH2 + Br2

CH2Br-CH=CH-CH2Br (2)

- ë -800C s¶n phÈm (1): 80% sản phẩm

(2): 20%

- 400C sản phẩm (1): 20% sản phẩm

(2): 80%

CH2Br-CH2-CH=CH2(1)

CH2=CH-CH=CH2 + HBr

(70)

GV hớng dẫn HS viết ptpứ trùng hợp buta-1,3-đien isopre Chú ý p/ứ trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng -1,4 tạo polime cịn l/k đơi phân tử

Hot ng 5:

GV nêu pp điều chế buta-1,3-đien isopren CN, gợi ý HS viết phân tử Có thể yêu cầu HS viết thêm phân tử phản ứng điều chế buta-1,3-đien từ C2H5OH

HS t×m hiĨu SGK rót nhËn xÐt vỊ øng dơng quan trọng buta-1,3-đien isopren dùng làm nguyên liệu s¶n xuÊt cao su

- ë -800C sản phẩm (1): 80% sản phẩm

(2): 20%

- 400C sản phẩm (1): 20% s¶n phÈm

(2): 80%

C Ph¶n øng trïng hợp: nCH2=CH-CH=CH2 t0,xt, p

buta-1,3-đien

(-CH2-CH=CH-CH2-)n

Polibutađien ( cao su buna)

CH2=C-CH=CH2 CH3

CH3 ⃗t0,xt, p ( -CH2-C=CH-CH2-)n

isopren Poli isopren

3 Điều chế ứng dụng butađien và isopren:

- Điều chế:

CH3-CH2-CH2-CH3 t0,xt, p

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2

CH3-CH-CH2-CH3 ⃗t0,xt, p CH2=C-CH=CH2 + 2H2

CH3 CH3

- ứng dụng: Điều chế cao su. Dặn dò: Lµm bµi tËp 2, 3, trang 173 SGK.

Ngày soạn:10/02/2010 Tiết 45ppct LUYỆN TẬP

I.Mục đích -yêu cầu:

-Ơn lại kiến thức anken,ankadien so sánh ankan anken -Giải dựoc tập liên quan anken.ankadien

II.Phương pháp: -Đàm thoại -Diễn giảng

III.Chuẩn bị:

(71)

IV.Tiến trình tiết dạy: 1.Ổn định lớp:

2.Kiểm tra cuõ:

3.Vào mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Cho sơ đồ phản ứng Huớng dẫn, sau gọi hS lên bảng làm a.C2H5OHC2H4 C2H6  C2H5Cl

C3H6(OH)3

C3H7Cl

b C3H8  C3H6 (C3H6)n

C3H5Cl

C3H6Br2

HS: lên bảng trình bày

GV: u cầu HS nhắc lại tính chất đặc trưng hợp chất hữu Từ nêu pp nhận biết chất

HS: etylen làm màu dd brôm Nếu dẫn hỗn hợp có etylen qua dd brơm etylen bị giữ lại

Bài 1.Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a C2H5OH ⃗H2SO4,1700C C2H4 + H2O C2H4 + H2 ⃗Ni, t0 C2H6

C2H6 + Cl2 ⃗aùkt,1:1 C2H5Cl + HCl

C2H4 + HCl  C2H5Cl

C2H6 ⃗Craêckinh,xt, t0, p C2H4 + H2

b C3H8 ⃗Craêckinh,xt, t0, p C3 H6 + H2 CH2=CH-CH3 + H2O + [O] ⃗KMnO4 CH2-CH-CH3

OH OH

CH2=CH-CH3 + HCl  CH2-CH-CH3

H Cl n CH2=CH ⃗xt,t0, p

n CH2=CH

CH3

¿righ ¿ ¿( )

¿

CH3

CH2=CH-CH3 + Br2  CH2-CH-CH3

Br Br

CH2=CH-CH3 + Cl2  CH2=CH-CH2Cl

+HCl

Bài 2: Dùng pp hóa học để : a.Phân biệt metan etylen

b.Làm sach khí etan có lẫn etylen c.Phân biệt chất lỏng hexen-1 xiclohexan

Giải:

a.Dẫn khí qua đ brơm, khí làm màu dd brơm etylen

(72)

GV: cho HS đọc đề 6/98 sgk Sau dó hứớng dẫn ách lập hệ giải

GV: Gọi Hs lên giải

ptpứ: CH2=CH2 + Br2  CH2Br-CH2Br

c Dùng brôm để phân biệt:hexen-1 làm màu dd brôm:

CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + Br2 

CH2Br-CH2Br-CH2-CH2-CH2

-CH3

Baøi 3: baøi 6/96 Goïi A: CxHy

CxHy +(x+y/4) O2 xCO2 +y/2H2O

 x=4 vaø x+y/4= x=4 vaø y=8

A C4H8 A làm màu dd bromA

anken có CTCT: CH2=C-CH3

CH3

V.Củng cố:

-Nhắc lại số điểm cần lưu ý baip tập anken

-Bài tập: Dẫn 3,36lit khí gồm metan anken qua bình đựng dd Br2 dư, thấy khối lượng bình 4,2 g, khí tích 1,12lit Xác định CTPT

A

VI.Bài tập nhà:

Tiết 46 ppct Bài 43: ankin

- Khái niệm đồng đẳng, đồng phân, danh pháp cấu trúc phân tử ankin - Phơng pháp điều chế ng dng ca axetilen

Sự giống khác tính chất hoá học ankin anken - Viết PTPƯ minh hoạ tính chất hoá học ankin

- Giải thích tợng thí nghiệm II Chuẩn bÞ:

(73)

- Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, cặp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm

- Ho¸ chÊt: CaC2, dung dÞch KMnO4, dung dÞch Br2

III TiÕn trình giảng dạy:

1 n nh lp:

Hot động thầy Hoạt động trò

GV cho biết số ankin tiêu biểu: Yêu cầu HS thiết lập dãy đồng đẳng ankin

HS rót nhËn xÐt:

Ankin lµ hiđrocacbon mạch hở có l/k ba phân tử

tên thông thờng: tên gốc ankyl + Axetilen

HS viết đồng phân ankin có CTPT

GV gäi tªn theo danh pháp IUPAC tên thông thờng

HS rút quy tắc gọi tên

Hot ng 3:

Gv làm TN điều chế C2H2 cho

qua dd Br2, dd KMnO4.Y/c hs nx mµu

cđa dd Br2, dd KMnO4 sau pø

HS viÕt c¸c phân tử phản ứng: GV hớng dẫn HS viết ptpứ: d/Axetilen + H2O; propin + H2O

GV lu ý HS pứ cộng HX, H2O vào

ankin tuân thủ theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

Hot ng 5:

Từ đặc điểm cấu tạo phân tử anikn, GV hớng dẫn HS viết ptpứ đime hoá trime hoá

Hot ng 6:

GV phân tích vị trí ntử hiđro liên kết ba ankin, làm TN axetile víi dd AgNO3 NH3, híng dÉn HS viÕt

ptpø

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: 1 Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: Đồng đẳng:

C2H2, C3H4,…CnH2n-2 ( n  2)

(HC  CH), C3H4 ( HC C-CH3)

Đồng phân, danh pháp: C5H8 HC  C-CH2-CH2-CH3

CH3-C  C-CH2-CH3

HC  C-CH-CH3

CH3

HC  CH HC  C-CH3

Etin Propin

HC  C-CH2CH3 But-1-in

HC  C CH2CH2CH3 Pent-1-in

CH3-C  C-CH2CH3 Pent-2-in

- Tên IUPAC: Tơng tự nh gọi tên anken nhng dùng đuôi in để lkết ba

II TÝnh chÊt ho¸ häc: 1 Ph¶n øng céng:

a Céng H2:

CH  CH + H2 CH2=CH2

CH  CH + H2 CH3CH3

NÕu xt Ni pø dõng l¹i giai đoạn

Nếu xt Pd/PbCO3 pứ dừng lại gđoạn

b Cộng dung dịch brôm: C2H5C CC2H5 + Br2

C2H5CBr  CBrC2H5 (-200C)

C2H5CBr  CBrC2H5 + Br2

C2H5CBr2 CBr2C2H5 (200C)

c Céng HCl:

HCCH + HCl ⃗Hg2Cl2 HC =CH2

Cl

HC=CH2 + HCl  CH3-CHCl2

Cl

d Céng níc:

HCCH + H-OH ⃗HgSO4 CH2=CH-OH

CH3-CH=O

e Phản ứng đime hoá trime hoá: 2CH CH ⃗t0,xt CH

2=CH-CCH

3CH  CH ⃗t0,xt C 6H6

2 Phản ứng ion kim loại: 2AgNO3 + 3NH3 + H2O 

[Ag(NH3)2]+OH- + NH4NO3

CH  CH + [Ag(NH3)2]+OH- 

(74)

GV lu ý: Pứ dùng để nhận axetilen ankin có nhóm H-CC- ( ankin đầu mạch)

HS viÕt ptpứ cháy ankin công thức tổng quát, nhận xÐt tû lƯ sè mol CO2 vµ H2O

Trên sở tợng quan sát đợc TN HS khẳng định ankin có pứ oxi hố với KMnO4

Phản ứng điều chế C2H2 t CaC3 HS ó

biết, GV yêu cầu HS viết pthh p/ứ điều chế C2H2 từ CaCO3 C

GV nêu phơng pháp điều chế axetilen công nghiệp nhiệt phân metan 15000C.

HS tìm hiểu phần ứng dụng axetilen SGK

R-C  CH + [Ag(NH3)2]+OH-

R-C  CAg + 2H2O + NH3

Pứ tạo kết tủa vàng dùng để nhận biết ankin có nối ba đẩu mạch

3 Ph¶n øng oxi hoá:

Phản ứng cháy: 2CnH2n-2 + (3n-1)O2

2nCO2 + ( 2n-2) H2O

Pø oxi ho¸ không hoàn toàn ankin làm

mất màu dd KMnO4

III Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế:

NhiƯt ph©n metan ë 15000C.

2CH4 ⃗15000C CH  CH + 3H2

Thủ ph©n CaC2:

CaC2 + HOH  C2H2 + Ca(OH)2

2 øng dông:

- Làm đèn xì

- Dïng ®iỊu chÕ hoá chất khác Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hỗn hợp ankin.

Làm tập 1, 2, 3, trang 183 SGK

Tiết 47: Bài 33: luyện tËp + kiÓm tra 15’

- Sù gièng vµ khác tính chất anken, ankin ankađien

- Nguyên tắc chung điều chế hiđrocacbon không no dùng công nghiệp hoá chất

Mi liờn quan cấu tạo tính chất loại hiđrocacbon học

- Viết PTPƯ minh hoạ tính chất hoá học anken, ankađien ankin So sánh ba loại hiđrocacbon chơgn với với hiđrocacbon học

II Chn bÞ: - GV cã thĨ chn bị bảng kiến thức cần nhớ theo mẫu sau. III Tiến trình giảng dạy:

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trong trình luyện tập. 3 TiÕn tr×nh:

Hoạt động thầy Hoạt động 1:

HS viết công thức cấu tạo dạng tổng quát điền đặc điểm cấu trúc ankan, anka-1,3-đien, ankin vào bảng

Hoạt động 2: HS nêu tính chất vật lí vào bảng.

Hoạt động 3: HS nêu tính chất hố học anken, anka-1,3-đien, ankin vào bảng lấy ví dụ minh hoạ phơng trình phản ứng

Hoạt động 4: HS nêu ứng dụng loại tính chất vào bảng. Hoạt động 5: GV lựa chọn tập SGK tập tự soạn cho HS làm để vận dụng kiến thức củng cố

Hoạt động trò:

Anken Anka®ien Ankin

1 CÊu tróc

(75)

Dặn dò: Về nhà nắm alị tính chất hỗn hợp cđa anken. Lµm bµi tËp 2, 3, trang 170 SGK

KIỂM TRA 15PHÚT I Mục đích:

Đánh giá khả nắm kiến thức học trò chương hiđrôcácbon không no

II Chẩn bị đề

Họvà tên: ……… KIỂM TRA 15’

Lớp 10 C MƠN : HỐ

Đề

Câu1: Viết phương trình phản ứng thực chuỗi chuyển hố sau:

1) CH = C – CH3 + HCl CH2 = CCl – CH3 (A) 2) CH2 = CCl – CH3 policlopropen (B)

3) CH = C – CH3 + H2 CH2= CH – CH3 (C) 4) CH = C – CH3 + Ag2O AgC = C – CH3 (D)

-propi n

A

( :1 ) + HCl

B C

D

trùng hợp

+ H2, Pd

+ Ag2O,NH3

Pd,toC

(76)

TiÕt 48: Bµi 45: Bµi thùc hµnh

Tính chất hiđrocacbon không no

* HS biÕt: - BiÕt làm việc với dụng cụ thí nghiệm hoá hữu - Biết thực hành tính chất hoá học hiđrocacbon không no

* HS vận dụng: Tiếp tục luyện tập kỹ thực hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất, quan sát nhận xét giải thích tợng xảy

II Chn bÞ:

1 Dơng thÝ nghiƯm:

- èng nghiƯm - §Ìn cån - Nót cao su lỗ đậy vừa miệng ống nghiệm

- ống hút nhỏ giọt - ống dẫn khí hình chữ L - Cốc thuỷ tinh 100-200ml - Bộ giá thí nghiệm thực hành - Kẹp hố chất - Giá để ống nghiệm tầng 2 Hoá chất:

- Dầu thơng, nớc cà chua chín - Đá bọt, CaC2 - H2SO4 đặc

- Dung dịch KMnO4 loÃng, dung dịch brôm

III Tiến trình giảng dạy:

Thí nghiệm 1: Điều chế thử tính chất axetilen. a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

b Quan sát tợng giải thích Tiến trình thí nghiệm nh SGK

Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất etilen. a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

b Quan sát tợng giải thích Tiến trình thÝ nghiƯm nh SGK

IV ViÕt t êng tr×nh:

TT thí nghiệm Dụng cụ hoá

chất cần dùng Cách tiến hành Nêu tợng Viết phơngtrình ph¶n øng gi¶i thÝch nÕu cã

I II

Tiết 49: Ngày soạn:27/02/2010

(77)

kiểm tra kiến thức:

- Nắm vững công thức tổng quát ankan, anken, ankin gọi tên ankan, anken, ankin mạch khơng có nhánh đồng phân vị trí

- Nắm cấu tạo phân tử, từ suy tính chất hóa học ankan, anken, ankin (phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa)

- Biết phương pháp điều chế ankan, anken, ankin

- Gọi tên viết công thức cấu tạo ankan, anken, ankin khơng phức tạp - Viết phương trình phản ứng cách thành thạo

II CHUẨN BỊ

Giáo viên chuẩn bị đề Hs ôn tập chuẩn bị kiểm tra III Đề Bài

Câu1(3đ) Nhận biết bình khí nhãn sau: CH4, C2H4, C2H2 CO2

Câu 2(3,5đ): Hoàn thành dãy chuyển hoá sau C2H4 C2H5Cl

CH4 C2H2 C4H10

C4H4 C4H6 Câu 3(3.5đ)

Đốt chấy hồn tồn m(g) hiđrơcacbon A thu 22(g) CO2 10,8(g)

H2O

a) tính m(1,5ñ)

b) xác định CTPT A viết đồng phân gọi tên đồng phân đó(2đ)

ĐÁP ÁN: Câu 1:3đ CH4

C2H4 Keát tủa trắng Khí CO2 C2H2

CO2 CH4 kết tủa vàng C2H2

C2H2 AgNO3

C2H4 CH4 dd Br2 C2H4

C2H4

CH4

Câu 2(3,5đ = pư 0,5đ) Câu 3: a) 1,5đ mC = 6g

mH = 1.2g

m = mC + mH = + 1.2 =7.2g

Ta có nCO2 < nH2O A ankan MA = 7,2/(0,6-0,1) = 72u

(78)

14n + 2= 72 vaäy n = C5H12

Chơng VII hiđrocacbon thơm

Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên

Tit 50: Bài 35: benzen đồng đẳng benzen

* HS biÕt: - CÊu tróc e cđa benzen

- Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp ankylbenzen

- TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa benzen ankylbenzen

* HS hiểu: Sự liên quan cấu trúc phân tử tính chất hoá học benzen

* HS vận dụng: Quy tắc nhân benzen để viết phơng trình phản ứng điều chế dẫn xuất benzen ankylbenzen

II ChuÈn bị:

GV: Mô hình phân tử benzen

HS: Ôn lại tính chất hiđrocacbon no, hiđrocacbon không no III Tiến trình giảng dạy:

1 n nh lp:

(79)

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:

- HS quan sát sơ đồ mơ hình phân tử benzen rút nhn xột

- GV trình bày chi tiết hình thành liên kết phân tử benzen, mô hình cách thức biểu diễn

Hot ng 2:

HS tìm hiểu CTCT thu gọn số đồng phân tên gọi ankylbenzen rút nhận xột

Hot ng 3:

HS nghiên cứu bảng 7.1 SGK rót nhËn xÐt vỊ t0

nc; t0s, khối lợng riêng

aren

Hot động 4:

GV lµm TN: Hoµ tan benzen nớc xăng, hoà tan iôt, lu huỳnh benzen

HS nhận xét màu sắc, tính tan cđa benzen

HS phân tích đặc điểm cấu tạo nhân benzen: mạch vòng, tạo hệ liên hợp nhân benzen bền Các aren có trung tâm phản ứng nhân benzen mạch nhánh

GV híng dÉn HS suy ln kh¶ tham gia phản ứng hoá học aren

HS viÕt c¸c ptpø thÕ cña benzen, toluen

I Cấu trúc đồng đẳng, đồng phân và danh pháp.

A Sự hình thành l/k ptử benzen: - Sáu ntử C ptử benzen trạng thái lai hoá sản phẩm

- Sáu obitan p ntử C xen phủ bên với tạo thành obitan cho vòng benzen

B Mô hình phân tö:

- Sáu ntử C ptử benzen tạo thành lục giác Cả ntử C ntử H nằm mặt phẳng

- Các góc hoá trị 1200.

C Biểu diễn công thức cấu tạo benzen:

2 Đồng đẳng, đồng phân danh pháp.

- Các ankylbenzen chất thay ntử H phân tử benzen - Công thức chung lµ CnH2n-6 víi n 

- Ankylbenzen có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm vòng benzen

CH3 CH3 CH2CH3

(o)6 CH3

(m)5 3(m)

4(p)

Metylbenzen o-®imetylbenzen etylbenzen

( toluen)

Có hai cách gọi tên ankylbenzen II Tính chất vật lÝ:

1 Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi v khi lng riờng:

+ Tnc nhìn chung giảm dÇn, cã sù bÊt

th-ờng p-Xilen; o-Xilen; m-Xilen + Nhiệt độ sơi tăng dần

+ Khèi lỵng riêng aren nhỏ 1g/cm3 aren nhẹ nớc.

2 Màu sắc, tính tan mùi: SGK III Tính chất hoá học:

1 Phản ứng thế:

A Phản ứng halogen hoá: + Với benzen:

Br

+ Br2 ⃗Fe, t0 + HBr

(80)

víi Br2, HNO3

GV bỉ sung ®iỊu kiƯn p/ø, lu ý HS:

+ Trạng thái chất tham gia p/ứ: Brôm khan; HNO3 bốc khói, H2SO4 đậm đặc

®un nãng…

+ Điều kiện p/ứ: bột sắt, chiếu sáng

+ ảnh hởng nhóm nhân thơm tới

mc độ phản ứng hớng phản ứng - Toluen tham gia p/ứ nitro hoá dễ dàng benzen tạo thành sản phẩm vào vị trí ortho para

- Quy tắc vòng benzen

GV dùng sơ đồ sau để mơ tả quy luật nhân benzen

GV làm TN cho benzen vào dd brôm ( dd Br2 CCl4) HS quan s¸t, nhËn xÐt

hiện tợng: Benzen ankylbenzen không làm màu dd brôm ( không tham gia p/ứ cộng) Nhng cho benzen tác dụng với Cl2 tạo đợc 6,6,6

GV bổ sung: Khi đun nóng, có xúc tác Ni phân tử, benzen ankylbenzen cộng với hiđro tạo thành xicloankan Ví dụ:

Phản ứng tạo thành xiclohexan, không phụ thuộc tỷ lệ benzen hiđro

GV lµm TN cho benzen vµo dd KMnO4,

HS qsát nxét tợng: Benzen không

tác dụng với dd KMnO4(không làm

màu dd KMnO4)

GV nhấn mạnh: ankylbenzen ®un nãng víi dd KMnO4 th× chØ cã nhãm

ankyl bị oxi hoá

GV lm TN t chỏy benzen, nhỏ vài giọt benzen vào sứ để đốt HS qsát, nxét tợng, so sánh với tợng đốt cháy HC học: Các aren cháy khơng khí thờng tạo nhiều muội than HS viết ptpứ cháy benzen aren ( dùng CTTQ)

CH3 + HBr

+ Br2 CH3

+ HBr Br

- ThÕ nguyªn tư H mạch nhánh:

CH3 CH2Br

+ Br2 ⃗t0 + HBr

Toluen benzyl bromua B Phản ứng nitro hoá: NO2

+ HNO3 ⃗H2SO4, t0 + H2O

NO2 NO2

+ HNO3 ⃗H2SO4, t0 + H2O

NO2

( m-dinitrobenzen)

CH3 NO2

CH3 + H2O

(58%) +HNO3 CH3

+ H2O

(42%)

NO2 C Quy tắc thế: SGK

2 Phản ứng cộng: Cl

Cl Cl + 3Cl2

as  

Cl Cl Cl

+ 3H2

0, t as

   Xiclohexan ( C6H12)

3 Phản ứng oxi hoá: C6H5CH3

4 KMnO

H O   

C6H5COOK

HCl  

C6H5COOH

Kali benzoat Axit benzoic C6H6 +

2 2

15

6

(81)

Từ tchất trên, dới hớng dẫn GV, HS rót nhËn xÐt chung:

Benzen tơng đối dễ tham gia p/ứ so với chất oxi hố Đó t/c hố học đặc trng chung HC thơm nên đợc gọi tính thơm

GV nêu p/p chủ yếu điều chế aren là: GV hớng dẫn HS viết số phơng trình phản ứng theo sơ đồ SGK

GV dùng tranh bảng phụ giới thiệu sơ đồ ứng dụng benzen số aren

CnH2n-6 +

2

3

2

n

O nCO





+ (n-3)H2O

Benzen tơng đối dễ tham gia phản ứng so với chất oxi hố Đó tính chất hố học đặc trng chung hiđrocacbon thơm nên đợc gọi tính thơm

III Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế

+ Chng cất nhựa than đá dầu mỏ + Điều chế từ ankan xicloankan CH3(CH2)4CH3

0 , xt t

H



  

CH3

CH3(CH2)5CH3

0 , xt t

H



  

Etylbenzen:

C6H6 + CH2 = CH2

0 , xt t

   C6H5CH2CH3

2 øng dông:

ChÊt dỴo (polistiren)

Cao su (buna-stiren)

Tơ sợi (tơ capron)

Nitrobenzen (phẩm nhm) Anilin (dỵc phÈm)

Phenol ( thuốc trừ hại) Toluen(sản xuất thuốc nổ TNT) Dung môi

Củng cố bài: Làm tập SGK Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hỗn hợp aren.

Làm tập 2, 3, 4, 5, 7, trang 193 SGK

TiÕt 51: Ngày soạn:02/03/2010

(82)

I Mc ớch yờu cầu:

* HS biÕt:- CÊu t¹o, tÝnh chÊt, øng dơng cđa stiren vµ naphtalen

* HS hiểu: Cách xác định CTCT hợp chất hữu phơng pháp hố học

* HS vËn dơng:- ViÕt mét sè phơng trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học cđa stiren vµ naphtalen

II Chuẩn bị: Cốc thuỷ tinh 200l, ống nghiệm, đèn cồn Hoá chất Naphtalen

( băng phiến), HNO3 đặc.

III TiÕn tr×nh giảng dạy:

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học benzen ankylbenzen? 3 Tiến trình:

Hot ng thy trò Nội dung ghi bảng

- GV yêu cầu HS trình bày bớc xác định công thức cấu tạo stiren

- GV cho HS biết công thức cấu tạo HS vừa viết công thức cấu tạo stiren - HS nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử stiren

- Từ đặc điểm cấu tạo HS dự đoán tính chất hố học stiren

+ Cã tÝnh chÊt gièng aren + Cã tÝnh chÊt gièng anken

- GV thông báo tính chất vật lí stiren: Chất lỏng, không màu, nhẹ nớc không tan níc

HS dù đoán tợng thí nghiệm: Cho stiren vào dung dịch nớc brôm, HS giải thích viết phơng trình phản øng

GV lu ý ph¶n øng céng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

Hot ng 3:

GV gợi ý HS viết phơng trình phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp

+ Ph¶n øng trïng hợp: Tham gia phản ứng có loại monome

+ Phản ứng đồng trùng hợp: Tham gia phản ứng có từ loại monome trở lên Hoạt động 4:

GV gợi ý: Tơng tự etilen, stiren làm

mất màu dung dịch KMnO4 HS viết s¬

đồ phản ứng nh SGK Hoạt động 5:

HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tiễn Hoạt động 6:

GV cho HS quan s¸t naphtalen ( viên băng phiến), HS nhận xét mùi, màu naphtalen

GV bổ sung tính chất vật lí khác GV: Nêu công thức cấu tạo ký hiệu vị trí CTCT

- GV nêu vị trí u tiên tham gia phản

I Stiren: 1 CÊu t¹o:

CH=CH2

Stiren ( vinylbenzen phenyletilen) + Có vòng benzen

+ Có liên kết đơi ngồi vịng benzen Tính chất vật lí stiren: Chất lỏng khơng màu, nhẹ nớc không tan nớc

2 TÝnh chÊt ho¸ häc:

Stiren có khả tham gia phản ứng vào vòng benzen, phản ứng cộng vào nối đơi

A Ph¶n øng céng:

C6H5-CH=CH2 + Br2 C6H5-CH=CH2

Br Br C6H5-CH=CH2 + HCl  C6H5-CH-CH3

Cl

B Phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp:

nCH=CH2

0 , xt t

   …(-CH-CH2-)n

C6H5 C6H5

nCH2=CH-CH=CH2 + nCH=CH2

0 , xt t   

C6H5

(-CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2-)n

C6H5

Poli ( butadien-stiren)

3 øng dông: SGK

II Naphtalen:

1 TÝnh chÊt vËt lí cấu tạo:

H H

8() 1()

7() 2()

6() 3() 5() 10 4() H H

Naphtalen có tính thăng hoa, chất rắn không tan nớc

(83)

øng thÕ nh SGK

- HS: Viết phơng trình phản ứng nh SGK

- GV gợi ý: HS viết phơng trình phản ứng cộng hiđro theo hai mức

- GV viết sơ đồ phản ứng oxi hoá naphtalen, ý điều kiện phản ứng nh SGK

HS nªu mét sè øng dơng cđa naphtalen, GV bỉ sung thªm

A Ph¶n øng thÕ: Br

, Br CH COOH

HBr

 

    

Br

3 , HNO H SO

H O

 

   

B Phản ứng cộng hiđro ( hiđro hoá)

2 ,150

H Ni C    

2 ,200 ,35

H Ni C atm 

C Phản ứng oxi hoá: O

C

2

( ) ,350 450 O kk V O  C     

O

C

O

3 øng dơng:

Cđng cè: Lµm bµi tËp SGK Dặn dò: Về nhà xem trớc nguồn hiđrocacbon thiên nhiên.

Làm tập 2, 3, SGK

Tiết 52 Ngày soạn:05/03/2010

Bài 36: luyện tập

hiđrocacbon thơm

I Mục đích yêu cầu: * HS biết:

- Sự giống khác tính chất hoá học hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon không no

* HS hiểu: Mối liên quan cấu trúc tính chất đặc trng hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon không no

* HS vËn dông:

- Viết phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hiđrocacbon II Chuẩn bị:

Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ loại hiđrocacbon: hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon không no

III Tin trỡnh ging dạy: Hoạt động 1:

GV cho HS tæng kÕt hiđrocacbon cách điền vào bảng: I Kiến thức cần nắm vững:

Ankan Anken Ankin Ankylbenzen

Công thức

(84)

Đặc điểm cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn C, C-H

- Có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đơi: C = C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết đơi

- Có liên kết ba: C  C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết ba

- Cã vßng benzen

- Có đồng phân mạch cacbon( nhánh mà vị trí tơng đối nhánh ankyl)

TÝnh chÊt ho¸ häc

- Ph¶n øng thÕ (halogen) - Ph¶n øng tách

- Phản øng céng (H2, Br2,

HX)

- Ph¶n øng hoá hợp

- Phản ứng oxi hoá khử

- Ph¶n øng céng (H2, Br2,

HX…)

- Phản ứng H liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon liên kết ba đầu mạch

- Ph¶n øng thÕ (halogen, nitro) - Ph¶n øng céng

- Phản ứng oxi hoá mạch nhánh

II Tiến tr×nh:

Chia nhãm HS nhóm hệ thống kiến thức loại hiđrocacbon Các nhóm lần lợt trình bày điền vào ô kiến thức nhóm minh phụ trách lấy thí dụ minh hoạ lên bảng

kt thỳc hot động 1: HS điền đầy đủ nội dung bảng tổng kết SGK

GV lùa chọn tập SGK soạn thêm tập giao cho nhóm HS giải, GV nhận xét rót kiÕn thøc cÇn cđng cè

1 Hãy nêu đặc điểm cấu trúc hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon khơng no, suy tính chất hố học đặc trng loại

2 H·y viết phơng trình phản ứng toluen naphtalen lần lợt với Cl2, Br2,

HNO3, nêu rõ điều kiện phản ứng quy

tắc chi phối hớng phản øng

3 Trong nh÷ng chÊt sau: Br2, H2, HCl, H

2-SO4, HOH Chất cộng đợc vo

aren, vào anken? Viết phơng trình phản ứng xảy Cho biết quy tắc chi phối h-ớng ph¶n øng ( nÕu cã)?

4 H·y dïng phơng pháp hoá học phân biệt chất nhãm sau:

a Toluen, heptan-1-en vµ heptan

b Etylbenzen, vinylbenzen vµ vinylaxetilen

Bµi tËp:

1 HS nhận xét sau hoàn thnàh bảng tổng kết

2 Ph¶n øng cđa toluen: - Víi Cl2: Cl

+ Cl2

0 , Fe t

   + HCl

Benzyl clorua

Nếu dùng xúc tác Fe phản ứng vào vòng benzen:

- Với Br2:

CH3 + HBr

  Br Fe2,  CH3

+ HBr (p-br«mtluen) Br

- Víi HNO3:

CH3

+ H2O

  Br Fe2,  CH3

+ H2O

NO2

- Ph¶n øng cđa naphtalen: + Br2

(85)

Br + HBr

NO2

+ HNO3

2 H SO

   +H2O

3 Anken:

+ Br2 ( dung dịch) tạo dẫn xuất đibrom

+ H2(k)

Ni

  T¹o ankan.

+ HCl (k) ( Quy tắc Mac-côp-nhi-côp)

+ H2SO4 ( Quy tắc Mac-côp-nhi-côp)

+ H2O (k)

,o

H t

   (Quy tắc

Mac-côp-nhi-côp) Aren:

+ Br2 ( dung dịch) Không tạo phản ứng

+ H2(k)

Ni

  T¹o xicloankan.

+ HCl (k) Không phản ứng

+ H2SO4 (dung dịch) Không phản ứng

+ H2O (k)

,o H t

Không phản øng.

4 a Dïng dung dÞch KMnO4:

- Hephtan-1-en làm màu dung dịch

KMnO4 nhit thng

- Toluen làm màu dung dịch KMnO4

khi đun nóng

- Heptan không màu dung dịch KMnO4

b Dùng dung dịch KMnO4:

- Vinylbenzen vµ vinylaxetilen lµm mÊt

mµu dung dịch KMnO4 điều kiện thờng

- Etylbenzen không làm màu dung

dịch KMnO4 điều kiện thờng

Dùng dung dịch AgNO3/NH3,

vinylbenzen tạo kết tủa

Bài 37: nguồn hiđrocacbon thiên nhiên

(86)

* HS biết:

- Thành phần, tính chất tầm quan trọng dầu mỏ, khí thiên nhiên than mỏ - Quá trình chng cất dầu mỏ, chế hoá dầu mỏ chng khô dầu mỏ

* HS hiểu: tầm quan trọng lọc hoá dầu kinh tế * HS vận dụng:

Ph©n tÝch khái quát hoá nội dung kiến thức SGK thành kết luận khoa học II Chuẩn bị: Mẫu dầu mỏ số sản phẩm từ dầu mỏ.

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học củấutiren naphtalen? 3 Tiến trình:

- HS quan s¸t mÉu dầu mỏ, quan sát GV làm thí nghiệm hoà tan dÇu má

- HS nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỷ khối, tính tan nớc dầu mỏ Hoạt động 2:

HS nghiên cứu SGK tóm tắt thành phần hố học dầu mỏ dới dạng sơ đồ

Về thành phần nguyên tố thờng nh sau: 83-87% C, 11-14% H, 0,01-7% S, 0,01-7% O, 0,01-2% N, kim loại nặng vào khoảng phần triệu đến phần vạn

HS nghiên cứu bảng 8.2 SGK để biết sản phẩm trình chng cất dầu mỏ áp suất thờng nhận xét snr phẩm phản ứng theo nhiệt độ

GV: Nêu mục đích chng cất dới áp suất cao

HS: Tìm hiểu SGK rút ứng dụng liên quan đến sản phẩm trình ch-ng cất dới áp suất cao

HS tìm hiểu SGK rút sản phẩm trình chng cất dới áp suất thấp

Liên hệ sản phẩm với ứng dụng chúng

Hot ng 6:

GV nêu thí dụ phơng trình phản ứng HS nhận xét rút khái niệm nội dung phơng pháp rifominh

A Dầu mỏ.

I Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí thành phần dầu mỏ:

1 Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí:

Du mỏ hỗn hợp lỏng, sánh, màu sẫm, có mùi đặc trng, nhẹ nớc không tan nớc

2 Thành phần hoá học:

- Hiđrocacbon: Ankan, xicloankan, aren ( chủ yếu)

- Chất hữu chứa oxi, nitơ, lu huỳnh ( l-ợng nhỏ)

- Chất vô

V thnh phn nguyờn tố thờng nh sau: 83-87% C, 11-14% H, 0,01-7% S, 0,01-7% O, 0,01-2% N, kim loại nặng vào khoảng phần triệu đến phần vạn II Chng cất dầu mỏ:

1 Chng cÊt díi ¸p st thêng:

A Chng cất phân đoạn phòng thí nghiệm: SGK

B Chng cất phân đoạn dầu mỏ: SGK 2 Chng cÊt díi ¸p st cao:

- C1-C2, C3-C4 dùng làm nhiên liệu

khí hoá lỏng

- ( C5-C6) gọi ete dầu hoả đợc dựng lm

dung môi nguyên liệu cho nhà máy hoá chất

- ( C6-C10) xăng

3 Chng cÊt díi ¸p st thÊp:

Phân đoạn linh ng ( dựng cho cracking)

Dầu nhờn, vazơlin, parafin, Atphan

III Chế biến dầu mỏ phơng ph¸p ho¸ häc:

Mục đích việc chế hố dầu m:

- Đáp ứng nhu cầu số lợng, chất lợng xăng làm nhiên liệu

- Đáp ứng nhu cầu nguyên liệu cho công nghiệp hoá chất

1 Rifominh:

(87)

Phản ứng cracking HS đợc biết ankan GV nêu trờng hợp cracking nhiệt cracking xúc tác

HS nhËn xÐt rót kh¸i niƯm cracking nh SGK

GV dïng b¶ng phơ tóm tắt trình cracking nh SGK

GV khái quát lại kiến thức HS rót kÕt luËn:

Chế biến dầu mỏ bao gồm chng cất dầu mỏ chế biến phơng pháp hoá học Hoạt động 8:

HS tìm hiểu bảng SGK mục I rót nhËn xÐt vỊ:

- Khái niệm khí mỏ dầu, khí thiên nhiên - Thành phần khí mỏ dầu, khí thiên nhiên Hoạt động 10:

HS tìm hiểu sơ đồ SGK rút trình chế biến ứng dụng khí mỏ dầu khí thiên nhiên

HS tìm hiểu sơ đồ SGK rút nhận xét phơng pháp chng khô than mỏ sản phẩm thu đợc từ trình Hoạt động 12:

HS tìm hiểu SGK rút sản phẩm q trình chng cất nhựa than đá

hi®rocacbon tõ không phân nhánh thành phân nhánh, từ không thơm thành thơm * Nội dung:

- Chuyển ankan mạch thẳng thành ankan mạch nhánh xicloankan

- Tách hiđro chuyển xicloankan thành aren

- Tách hiđro chuyển ankan thành aren 2 Cracking:

Là trình bẻ gÃy phân tử hiđrocacbon mạch dài thành hiđrocacbon mạch ngắn nhờ tác dụng nhiệt, ( cracking nhiệt) xúc tác nhiệt ( cracking xúc tác) Ví dụ:

C16H34 C16-mH34-2m + CmH2m

A Cracking nhiÖt: t0  700-9000C

B Cracking xóc t¸c: t0  400-4500C

Xóc tác: Aluminosilicat

Kết luận: Chế biến dầu mỏ gồm: - Chng cất

- Chế biến phơng pháp hoá học

B Khí mỏ dầu khí thiên nhiên:

I Thành phần khí mỏ dầu khí thiªn nhiªn: SGK

II ChÕ biÕn, øng dơng cđa khí mỏ dầu và khí thiên nhiên:

C Than má:

I Chng khô than béo: II Chng cất mỏ than đá:

Sản phẩm trình chng ct nha than ỏ

- Phân đoạn sôi 80-1700C gọi dầu

nhẹ, chứa benzen, toluen, xilen

trung, chứa naphtalen, phenol, piriđin

(88)

Bài 50: Bài thực hµnh sè 4

TÝnh chÊt cđa mét vài hiđrocacbon thơm

I Mc ớch yờu cu: * HS biết:

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ mét số tính chất vật lí tính chất hoá học cđa benzen vµ toluen

* HS vËn dơng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất II Chuẩn bị:

1 Dơng thÝ nghiƯm: - èng nghiƯm

- Giá để ống nghiệm

- Nót cao su lỗ đậy miệng ống nghiệm - Kẹp hoá chất

- ống dẫn thuỷ tinh thẳng đầu vuốt nhọn – èng hót nhá giät

- §Ìn cån

- èng nghiƯm cã nh¸nh

2 Ho¸ chÊt:

- Dung dịch nớc brôm - Iốt

- Dung dịch KMnO4 1%

- Toluen, dầu thông

- Dung dịch NaOH nớc vôi

III Gi ý hoạt động thực hành học sinh:

Nên chia HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thí nghiệm

ThÝ nghiƯm 1: TÝnh chÊt cđa benzen. A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: SGK B Quan sát tợng giải thích:

Thí nghiệm 2: Tính chất toluen. A Chuẩn bị tiến hành thÝ nghiÖm:

Thực nh SGK viết, GV lu ý hớng dẫn HS: Toluen chất độc, không ngửi khơng để hố chất rớt tay

B Quan sát tợng giải thích:

- Nhỏ dung dịch toluen vào ống nghiệm chứa mẫu iốt, lắc kỹ, để n có dung dịch màu tím nâu chứng tỏ iôt tan toluen

- Nhá dung dịch toluen vào ống nghiệm chứa dung dịch KMnO4 1% lắc kỹ, lớp

(89)

ú chng tỏ toluen không phản ứng với dung dịch KMnO4 nhit phũng un sụi,

dung dịch màu KMnO4 oxi hoá toluen thành kali benzoat

- Nhỏ dung dịch toluen vào nớc brôm Toluen hoà tan nớc brôm tạo thành lớp chất lỏng màu nhạt lên phía Nớc hoà tan brôm toluen nên dung dịch nớc brôm phía dới bị nhạt màu Nh brôm bị toluen chiết lên trên, phản ứng hoá học không xảy

IV Nội dung t ờng trình:

Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng giải thích, viết phản ứng?

Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm số tÝnh chÊt cđa toluen vµ rót kÕt ln

Bài 38 : hệ thống hoá hiđrôcacbon

I Mc ớch yờu cu: * HS biết:

(90)

* HS hiểu: Mối liên quan cấu trúc tính chất đặc trng hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon không no

* HS vận dụng:

- Viết phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hiđrocacbon II Chuẩn bị:

1 Đồ dùng dạy học:

Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ loại hiđrocacbon: hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon không no

2 Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề. III Tiến trình giảng dạy:

GV cho HS tổng kết hiđrocacbon cách điền vào bảng: I Kiến thức cần nắm vững:

Ankan Anken Ankin Ankylbenzen

Công thức

phân tử C2Hn+2 ( n 1) CnH2n ( n  2) CnH2n-2 ( n  2) CnH2n-6 ( n 6)

Đặc điểm cấu t¹o

- Chỉ có liên kết đơn C, C-H

- Có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đơi: C = C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết đơi

- Có liên kết ba: C  C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết ba

- Cã vßng benzen

- Có đồng phân mạch cacbon( nhánh mà vị trí tơng đối nhánh ankyl)

TÝnh chất hoá học

- Phản ứng (halogen) - Phản ứng tách

HX)

- Phản ứng hoá hợp

- Phản ứng oxi hoá khư

HX…)

- Phản ứng H liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon liên kết ba đầu mạch

- Ph¶n øng thÕ (halogen, nitro) - Ph¶n øng cộng

- Phản ứng oxi hoá mạch nhánh

Hoạt động2:

GV: cho hs viết ptp theo sơ đồ chuyển hoá SGK:

C2H6

C2H2 C2H4

DỈn dò:Làm tập SGK.

Ankan CnH2n +

n = 5,6,7

Xicloankan CnH2n

n = 5,6,7

Benzen đồng đẳng CnH2n -

Tách H2

(91)

Chơng VIII dẫn xuất halogen - ancol - phenol

Bµi 39: dÉn xt halogen cđa hi®rocacbon

I Mục đích u cầu: * HS biết:

- Phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí dẫn xuất halogen - ứng dụng dẫn xuất halogen

* HS hiĨu: Ph¶n øng thÕ phản ứng tách dẫn xuất halogen * HS vËn dơng:

- Nhìn vào cơng thức biết gọi tên ngợc lại từ tên gọi viết đợc công thức dẫn xuất halogen đơn giản thông dụng

- Vận dụng đợc phản ứng nguyên tử halogen nhóm –OH Vận dụng đợc phản ứng tách HX theo quy tắc Zai-xep

II ChuÈn bÞ:

GV cho HS ôn lại kiến thức bậc cacbon, đồng phân cấu tạo, quy tắc gọi tên gốc-chức, quy tắc gọi tên thay

1 n nh lp:

Hot ng thy trò Nội dung ghi bảng

H H

H C H F C H H H

a b

GV nêu khác công thức chất (a) vµ (b)

I Định nghĩa, phân loại, đồng phân v danh phỏp:

1 Định nghĩa:

(92)

GV nêu định nghĩa Hoạt động 2:

Dựa vào thay đổi gốc hiđrocacbon halogen phân tử ta có phân loại sau, GV hớng dẫn HS đọc SGK GV: Ngời ta phân loại theo bậc dẫn xuất halogen

GV hỏi: Em cho biết bậc nguyên tử cacbon hợp chất hữu đợc xác định nh nào?

Biết bậc dẫn xuất halogen bậc nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử halogen Hãy giải thích dẫn xuất halogen lại có bậc đợc ghi chsu nh ví dụ SGK

Em cho biết ngời ta dùng cách biến đổi để có đợc đồng phân C4H9F nh SGK?

GV: Một số dẫn xuất halogen đợc gọi GV: Nêu quy tắc tên gốc chức, thí dụ minh hoạ cho HS vận dng

- Tên thay thế: GV: Nêu quy tắc tên thay thế, ví dụ minh hoạ cho HS vËn dông

GV cho HS làm việc với tập để rút nhận xét:

GV cho HS đọc SGK để biết thêm tính chất vật lí khác

GV hớng dẫn HS đọc cách tiến hành kết thí nghiệm bảng 9.1 để em trả lời câu hỏi:

Dấu hiệu có AgCl kết tủa nói lên điều gì? Hãy nêu điều kiện cụ thể để chất sau thực đợc phản ứng chất lợng nhóm OH:

Gốc hiđrocacbon Halogen

( no, kh«ng

no, thơm) ( Fm Cl,Br, I) đồng thời vài halogen khác

DÉn xuÊt halogen no

DÉn xuÊt halogen kh«ng no DÉn xt halogen th¬m

* BËc halogen b»ng bËc cđa cacbon liên kết với nguyên tử halogen

3 Đồng phân danh pháp: A Đồng phân:

Dn xut halogen có đồng phân mạch cacbon, đồng thời có đồng phân vị trí nhóm chức

Viết đồng phân C4H9F

B tên thông thờng:

S ớt dn xuất halogen đợc gọi theo tên thông thờng

VÝ dơ: CHCl3: clorofom

CHBr3: Brorofom

C Tªn gèc chức:

Tên gốc hiđrocacbon + Tên halogenua ( Gốc + Chøc)

VÝ dô: CH2Cl2: Metylen clorua

CH2=CHCl: Vinylclorua

D Tªn thay thÕ:

Tªn thay thÕ tức coi nguyên tử halogen nhóm dính vào mạch hiđrocacbon

Cl2CHCH3: 1,1-đicloetan

ClCH2CH2Cl: 1,2-®icloetan

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

ở điều kiện thờng dẫn xuất halogen có phân tử khối nhỏ nh CH3Cl,

CH3Br chất khí

Các dẫn xuất halogen có phân tử khối lớn thể lỏng, nặng nớc

VÝ dơ: CHCl3, C6H5Br…

Nh÷ng dÉn xt polihalogen cã phân tử khối lớn thể rắn

VÝ dơ: CHI3

III TÝnh chÊt ho¸ häc: - C - C X

1 Phản ứng nguyên tử halogen

bằng nhóm OH:

(93)

CH3CH2CH2-Cl C6H5Cl

(propyclorua) (clobenzen) CH2=CH-CH2-Cl

( anlyl clorua)

GV trình bày chế Hoạt động 2:

Gv thông báo sơ lợc chế phản ứng nguyên tử halogen

Hot ng 4:

Thí nghiệm biểu diễn giải thích

Khi sinh từ phản ứng bình cầu bay sang làm màu dung dịch brôm CH2=CH2 Etilen tác dụng với brôm

dung dịch tạo thành C2H4Br2 giọt

chất lỏng không tan nớc

Điều chứng tỏ bình xảy phản ứng tách HBr khỏi C2H5Br

Hớng phản ứng tách hiđrohalogenua GV đặt vấn đề:

Víi chÊt (A): Brôm tác dụng với hiđro cacbon bên cạnh

Với chất (B) Có tới hai hiđro hai cacbon hai bên brôm tách víi hi®ro cđa cacbon bËc I hai hi®ro cđa cacbon bËc II

GV: Giải vấn đề: Thực nghiệm cho ta kết sau:

GV kết luận: Quy tắc Zai-xep SGK Hoạt động 5:

A ThÝ nghiệm:

Cho bột magie vào C2H5OC2H5 đietyl ete

(khan) khuấy mạnh, bột Mg không tan đietyl ete (khan)

Nhỏ từ từ vào etyl bromua, khuấy Bột Mg dần tan hết, ta thu đợc dung dịch, chứng tỏ có phản ứng etyl bromua Mg sinh chất tan đợc dung mơi đietyl ete

B Gi¶i thÝch ( theo SGK)

Chú ý: Nếu có nớc RMgX bị phân tích theo ph¶n øng:

Do tầm quan trọng hợp chất RMgX mà nhà bác học Pháp Victo Grignadr (1871-1935) đợc giải Nobel hoá học năm 1912

GV tùy chọn hai cách làm Cách 1: Hớng dẫn HS đọc SGK tổng kết

Cách 2: GV su tầm mẫu vật, tranh ảnh, phim chiếu có liên quan đến ứngdụng dẫn xuất halogen trình bày cho HS xem

Sau giíi thiƯu xong c¸c øng dơng GV

CH3CH2CH2Cl + HOH (t0) Không xảy

CH3CH2CH2Cl + HO-

CH3CH2CH2OH + Cl

DÉn xuÊt anlylhalogenua:

RCH + CHCH2X + HOH 

RCH + CHCH2OH + HX

RCH + CHCH2X + NaOH 

RCH + CHCH2OH + NaX

- DÉn xuÊt phenylhalogenua:

C6H5Cl + 2NaOH  C6H5ONa + NaCl

+ HOH t0 cao, P cao.

Tuú thuéc vµo điều kiện mà chế khác

2 Phản ứng tách hiđro halogenua: A Thực nghiệm: SGK

B Gi¶i thÝch:

CH2-CH2 + KOH

0 , ancol t

    CH2=CH2+KBr+H2O H Br

C Híng ph¶n øng:

CH3-CH=CH-CH2+H2O

spc CH3-CH-CH2-CH3 + KOH

CH2=CH-CH2-CH3+H2O

Br spp

Híng phản ứng tách hiđrohalogenua:

CH2-CH2 CH2-CH-CH-CH3

H Br H Br H

A B

Víi chÊt (A): Brom t¸ch với hiđro cacbon bên cạnh

Với chÊt (B): Cã tíi hi®ro cđa hai cacbon ë hai bên beôm tách với hiđro cacbon bËc I hai hi®ro cđa cacbon bËc II

Quy tắc Zai-xep (SGK) 3 Phản ứng với magiê:

RX + Mg  RMgX

RMgX + H2O  RH +

1

2MgX2 +

Mg(OH)2

IV øng dơng:

1 Lµm dung m«i

(94)

cần lu ý em là: Hố chất thờng độc gây nhiễm mơi trờng Muốn dùng hoá chất sản xuất đời sống phải nắm vững tính chất sử dụng theo hớng dẫn nhà chuyên môn

Hoạt động 7: Củng cố toàn bài: - C - C X

GV hỏi: Em phân tích cấu tạo dẫn xuất halogen theo sơ đồ trên, từ suy mộ số tính chất hố học ca nú?

Dặn dò: Học cân làm tập.

Bài 40: Ancol

cấu tạo, danh pháp, tÝnh chÊt vËt lÝ

- TÝnh chÊt vËt lÝ cña ancol

* HS hiểu: Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, liên kết hiđro * HS vận dụng:

- GV giúp HS rèn luyện để đọc tên viết đợc công thức ancol ngợc lại Viết công thức đồng phân ancol Vn dụng liên kết hiđro giải thích tính chất vật lí ancol

Mơ hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phân fđịnh nghĩa, đồng phân, bậc ancol, so sánh mơ hình phân tử H2O C2H5OH

Các mẫu vật minh hoạ ứng dụng ancol 2 Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề.

III TiÕn trình giảng dạy:

1 n nh lp:

(95)

3 TiÕn tr×nh:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

GV cho HS viết công thức vài chất ancol biết

C2H5OH CH3CH2CH2OH

GV hái: Em thÊy có điểm gióng cấu tạo phân tử hợp chất hữu trên?

GV ghi nhận phát biểu HS, chỉnh lý lại để dẫn đến định nghĩa

Trong định nghĩa GV lu ý đặc điểm: Nhóm hiđroxyl ( -OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no

VÝ dô:

H H H H H H H-C-OH H-C-C-OH H-C-C-C-OH H H H H H H

GV: Em nêu cách xác định bậc nguyên tử C phân tử hiđrocacbon? Hãy xác định bậc ancol ví dụ sau:

GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu bảng 8.2 SGK Trong bảng ancol đợc phân loại theo cấu tạo gốc hiđrocacbon theo số l-ợng nhóm hiđroxyl phân tử Căn vào bảng, HS trả lời số câu hỏi có dạng là: Tại ngời ta lại xếp C2H5OH

vào loại ancol no đơn chức? Tại ngời ta lại xếp (CH3)3COH vào loại ancol no

bậc ancol đơn chức? Hoạt động 3:

GV đàm thoại gợi mở:

GV: Viết công thức đồng phân ancol ete ứng với công thức phân tử C2H6O

Trả lời: Ancol CH3CH2OH ete

CH3OCH3

Em cho biết làm để có đồng phân vị trí nhóm chức?

Hãy viết cơng thức đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm chức ancol có CTPT C4H10O; sau

đó đối chiếu với SGK để tự đánh giá kết

GV trình bày quy tắc tính chất đọc tên số chất để làm mẫu GV cho HS vận dụng đọc tên chất khác, HS đọc sia GV sửa lại

I Định nghĩa, phân loại, đồng phân và danh pháp:

1 Định nghĩa:

Ancol hợp chất hữu mà phân tử có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kÕt trùc tiÕp víi nguyªn tư cacbon no

VÝ dô: CH3OH, C2H5OH,CH3CH2CH2OH

- Các ancol no, đơn chức, mạch hở hợp thành dãy đồng đẳng ancol etylic có cơng thức chung CnH2n+1OH ( n  1)

2 Phân loại: Bảng 8.2

Bậc ancol: Bậc cđa ancol b»ng bËc cđa nguyªn tư cacbon liªn kÕt víi nhãm OH

II I CH3-CH-CH2-CH2-OH; CH3-CH-CH-Cl

CH3 CH3OH

(ancol bËc I) ( ancol bËc II) OH

III

CH3-CH2-C-CH3

CH3 (ancol bậc III) 3 Đồng phân danh pháp: A Đồng phân:

Có loại:

Viết đồng phân rợu có cơng thức: C4H9OH

CH3-CH2-CH2-CH2-OH

CH3-CH2-CH-CH3

OH

CH3 – CH– CH2 – OH

CH3

OH

CH3 – C – CH3

CH3

Viết công thức đồng phân ancol ete ứng với công thức phân tử C2H6O

Ancol CH3CH2OH

Ete CH3OCH3

(96)

GV hớng dẫn HS nghiên cứu số vật lí số ancol thờng gặp đợc ghi bảng 9.3 SGK để trả lời câu hỏi sau:

Căn vào nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi, em cho biết điều kiện thờng ancol chất lỏng, chất rắn hay chất khí?

Căn vào độ tan, em cho biết điều kiện thờng ancol thờng gặp có khả tan vơ hạn nớc? Khi số nguyên tử C tăng lên độ tan thay đổi nh nào?

Sau HS tự đọc SGK để kiểm tra ý kiến hay sai tự bổ sung thêm t liệu

GV hớng dẫn HS nghiên cứu bảng 8.4 SGK để trả lời câu hỏi:

Các hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete ghi bảng có phân tử khối so với ancol chênh lệch Ýt hay nhiÒu?

Các hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete ghi bảng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ tan so với ancol chênh lệch hay nhiều?

GV ghi nhận ý kiến HS để rút nhận xét: So sánh ancol với hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete có ptử khối chênh lệch khơng nhiều, nhng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ tan nớc ancol cao

GV: Đặt vấn đề sao?

GV hớng dẫn HS giải vấn đề theo hai bớc:

Bíc thứ nhất:

HÃy so sánh phân cực nhóm C-O-H ancol ptử nớc hình 9.2 SGK

CH3 – OH Ancol etylic

CH3 –CH2 – OH Ancol etylic

CH3 – CH2 – CH2 OH: Ancol

n-propylic + Nguyên tắc:

Ancol + Tên gốc h.c tơng ứng + ic - Tên thay thÕ:

Quy tắc: Mạch ợc qui định mạch cacbon dài chứa nhóm OH

Số vị trí đợc phía gần nhóm OH hn

Tên hiđrocacbon tơng ứng + Số vÞ trÝ VÝ dơ:

CH3 – OH: Metanol

CH3 – CH2 – OH: Etanol

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH:

Butan-1-ol

CH3 – CH – CH2 – OH

CH3

2-metyl propan-1-ol II TÝnh chÊt vËt lÝ: 1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Từ CH3OH đến C12H25OH cht lng,

từ C13H27OH trở lên chất rắn ë ®iỊu

kiƯn thêng

- Từ CH3OH đến C3H7OH tan vô hạn

trong nớc, độ tan giảm số nguyên tử C tăng

- Poliancol: S¸nh, nặng nớc, vị - Ancol không màu

2 Liên kết hiđro:

A Khái niệm liên kết hiđro:

Ntử H mang phần điện tích dơng +

của nhóm OH gần ntử O

mang phần điện tích - nhóm

OH tạo thành l/k yếu gọi l/k hiđro, biểu diễn dấu nh h×nh 9.3 SGK

B ảnh hởng l/k hiđro đến tính chất vật lí:

So sánh ancol với hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete có ptử khối chênh lệhc không nhiều, nhng nhiệt độ sôi, độ tan nớc ancol cao

Gi¶i thÝch:

(97)

Ntử H mang phần điện tích dơng +

của nhóm OH gần ntử O

mang phần điện tích - nhóm

OH tạo thành l/k yếu gọi l/k hiđro, biểu diễn dấu nh h×nh 9.3 SGK

Bíc thø hai: GV thut tr×nh:

Do có lk hiđro ptử với (l/k hiđro liên ptử), ptử ancol hút mạnh so với ptử có ptử khối nhng khơng có l/k hiđro (hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete…) Ví cần phải cung cấp nhiệt nhiều để chuyển ancol từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng (nóng chảy) nh từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí (sơi) Các ptử ancol nhỏ mặt có tơng đồng với ptử nớc (hình 9.4), mặt khác lại có khả tạo l/k hiđro với nớc (hình 9.3), nên xen phân tử nớc, gắn kết với phân tử nớc, chúng hoà tan tốt nớc

GV cđng cè tiÕt thø nhÊt

HS tr¶ lời câu hỏi: Quy tắc gọi tên ancol ( tên gèc – chøc, tªn thay thÕ)

GV híng dÉn sửa lớp tập số 1, SGK

9.3), nên xen ptử nớc, gắn kết với ptử nớc, chúng hoà tan tốt nớc

Dặn dò: Học làm bµi tËp SGK trang 223/224.

TiÕt 57 Ngµy soạn:13/03/2010

Bài 40: ancol

tính chất hoá học, điều chế ứng dụng

* HS hiểu: Tính chất hoá học, điều chế ứng dụng ancol * HS vận dụng: Tính chất hố học ancol để giải tập II Chuẩn bị:

1 §å dïng d¹y häc:

ThÝ nghiƯm C2H5OH + Na phóng to hình 9.5 SGK

(98)

ThÝ nghiƯm so s¸nh (A), (B), (C) cđa ancol isoamylic học mục 2, phản ứng nhóm OH ancol)

Các mẫu vật minh hoạ ứng dụng ancol 2 Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn .

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày kh¸i niƯm ancol, tÝnh chÊt vËt lÝ cđa chóng 3 TiÕn tr×nh:

GV cho HS ôn lại đặc điểm cấu tạo phân tử ancol để từ HS vận dụng suy tính chất

Tốt làm thí nghiệm theo hình 8.5 SGK Nếu có khó khăn dụng cụ GV làm thí nghiệm đơn giản Lấy ống nghiệm rót vào khoảng 4ml đến 6ml ancol etylic tuyệt đối, bỏ tiếp vào mẩu Na nhỏ đầu que diêm Phản ứng xảy êm dịu, có khí H2 bay

Khi mẩu Na tan hết, đun ống nghiệm để ancol etylic d bay hơi, lại C2H5ONa bám vào đáy ống Để ống

nghiÖm nguội đi, rót 2ml nớc cất vào Quan sát C2H5ONa tan Dung dịch thu

đ-ợc làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng GV giải thích

Từ thí nghiệm cụ thể GV khái quát thành ý sau:

- Ancol tác dụng với kim loại kiềm tạo ancolat giải phóng hiđro

- Ancol hu nh không phản ứng đợc với NaOH, mà ngợc lại, natri ancolat bị thuỷ phân hoàn toàn, ancol axit yếu n-ớc

GV lấy hai ống nghiệm đựng kết tủa Cu(OH)2 màu xanh Nhỏ glixerol đặc

sánh vào ống, ống làm đối chứng

Glixerol tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành

phc cht tan màu xanh da trời P/ứ dùng để nhận biết poliancol có nhóm –OH đính với ntử C cạnh Hoạt động 3:

C¸ch 1: GV mô tả thí nghiệm viết ph-ơng trình giải thích

Cách 2: GV làm thí nghiệm, HS quan sát,

I TÝnh chÊt ho¸ häc:

+ - +

– C – C - X - H

O H, phản ứng hoá học ancol

xảy chủ yếu nhóm chức OH Đó phản ứng thê snt H nhóm OH; phản ứng nhóm OH, phản ứng tách nhóm OH với nguyên tử H gốc hiđrocacbon Ngoài ancol tham gia phản ứng oxi hoá

1 Ph¶n øng thÕ H cđa nhãm OH ancol: a) Ph¶n øng chung cđa ancol:

2RO – H + 2Na  H2 + 2RO – Na

Natri ancolat

Ancol hầu nh không phản ứng đợc với NaOH mà ngợc lại natri ancolat bị thuỷ phân hoàn toàn, ancol axit yếu nớc RO – Na + H – OH  RO – H + NaOH

TQ:

CnH2n+1OH + Na CnH2n+1ONa + 1/2H2 b) Phản ứng riêng glixerin:

CH2-OH CH2-OH H

H CH-OH + Cu(OH)2CH-O O

Cu CH2-OH CH2-O O

H

Đồng (II) glixerat Dung dịch màu xanh lam

2 Ph¶n øng thÕ nhãm OH ancol: a) Ph¶n ứng với axit vô cơ:

R OH + HA    R – A + H2O

(99)

Trong èng A cã ancol isoamylic

(CH3)2CHCH2CH2OH trén nớc Ta thấy

hỗn hợp tách thành lớp hầu nh ancol isoamylic không tan nớc

Trong èng B cã ancol isoamylic

(CH3)2CHCH2CH2OH trén với H2SO4

loÃng lạnh Ta thấy hỗn hợp tách thành lớp ancol isoamylic không tác dụng với H2SO4 lo·ng l¹nh

Trong èng C cã ancol isoamylic

(CH3)2CHCH2CH2OH trén víi H2SO4 ®Ëm

đặc Ta thấy ống C dung dịch đồng ancol isoamylic tác dụng với H2SO4 đậm đặc theo phản ứng:

(CH3)2CHCH2CH2-OH + H2SO4 

(CH3)2CHCH2CH2OSO3H + HOH

Isoamyl hiđrosunfat tan H2SO4

GV: Khái quát tính chất

Ancol tỏc dng vi cỏc axit mạnh nh axit sunfuaric đậm đặc lạnh, axit nitric đậm đặc, axit halogenhiđric bốc khói Nhóm –OH ancol bị gốc axit

Phần A: Tách nớc liên phân tử B Tách nớc nội phân tử, GV trình bày theo SGK Riêng hớng dẫn phản ứng tách nớc nội phân tử trình bày nh sau:

GV t vấn đề: So sánh tách nớc nội phân tử hai chất sau Dự kiến trờng hợp tách nớc nội phân tử xảy với chất (B)

I II CH2 – CH2 H2C – CH – CH –

CH3

H OH H OH H a) b)

GV giúp HS giải vấn đề:

Hớng phản ứng tách nớc nội phân tử tuân theo quy tắc Zai-xep: Nhóm –OH u tiên tách với H bậc cao bên cạnh để tạo thành liên kết đôi C = C mang nhiều nhóm ankyl

GV lu ý HS: Nguyên tử H nhóm – OH, nguyên tử H C gắn với nhóm OH kết hợp với nguyên tử O CuO để sinh H2O Do ancol bậc sinh

anđehit ancol bậc sinh xeton GV làm thí nghiệm đơn giản minh

C2H5 – OH + HBr      C2H5Br + H2O

CH2-OH CH2ONO2

CH-OH + 3HNO3 CH-ONO2 + 3H2O

CH2-OH CH2-ONO2

Glixerol Glixerpl trinitrat

b Ph¶n øng víi ancol:

CH3-OH + HO-CH3

2 140 H SO C   

CH3-O-CH3 + H2O

CH3-OH + HO-C2H5

2 140 H SO C 

CH3OC2H5 + H2O 3 Phản ứng tách níc:

VÝ dơ 1:

CH2 – CH2

2 170 H SO C   

CH2 = CH2

OH H

VÝ dô 2:

CH3 – CH – CH2

2 H SO

   CH3 – CH = CH2 OH H

VÝ dô 3: CH3–CH=

CH-CH3

CH3 – CH – CH – CH2

2 H SO H O     SPC CH3–CH2

-CH=CH2

H OH H SPP

+ Quy tắc Zai-xep: Dùng để xác định sản phẩm chính, sản phẩm phụ (SGK)

Tỉng qu¸t: CnH2n+1OH ( n  2)

CnH2n+1OH

2 140 H SO C   

CnH2n + H2O

(Anken) 4 Phản ứng oxi hoá:

a) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn:

CH3-CH2-OH + CuO

0 t

  CH3-CHO +

Cu + H2O

=> Rỵu bËc + CuO

0 t

Anđehit + Cu

(100)

hoạ điều chế anđehit (mô tả cách làm trang 90 Thí nghiệm hoá học trờng phổ thông NXBGD – 1969)

Hoạt động 6: A Sản xuấ etanol:

GV: Liên hệ tính chất anken học để dẫn dắt qua cách điều chế

* Hi®rat ho¸ etilen víi xóc t¸c axit

GV: Liên hệ cách nấu rợu dân gian để dẫn dắt qua cách điều chế

* Lªn men tinh bét B S¶n xt metanol:

GV thuyết trình lu ý HS cách sản xuất đợc dùng công nghiệp gồm gia đoạn, dùng nguyên liệu rẻ tiền nên giá thành thấp

GV su tầm mẫu vật ảnh, phim giới thiệu cho HS Cuối GV tổng kết: Etanol, metanol ancol đợc sử dụng nhiều

Bên cạnh lợi ích mà etanol, metanol đem lại, cần biết tính độc hại chúng mơi trờng

GV cđng cè toµn bµi câu hỏi:

Từ cấu tạo phân tử ancol etylic hÃy suy tính chất hoá học mà có

=> Rợu bậc + CuO

0 t

  Xªton + Cu +

H2O

=> Rỵu bËc + CuO

0 t

  G·y m¹ch

cacbon

b)Phản ứng oxi hoá hoàn toàn:

CnH2n+2O + 3n/2 O2 nCO2 + (n+1) H2O

IV §iỊu chÕ võ øng dơng: 1 §iỊu chÕ:

A S¶n xuÊt etanol:

CH2=CH2 + HOH

xt

  CH3-CH2-OH

TQ:CnH2n + H2O

xt   C

nH2n+1-OH

RX + NaOH  xt ROH + NaX

Lên men rợu

(C6H10O5)n + nH2O

xt

  nC6H12O6

C6H12O6

enzim

   2C2H5OH + 2CO2

B §iỊu chÕ Glixerol

CH2=CH-CH3 + Cl2  CH2=CH-CH2Cl + HCl

CH2=CH-CH2Cl + HClO  CH2-CH-CH2

Cl OH Cl CH2-CH-CH2 + NaOH CH2-CH-CH +2NaCl

Cl OH Cl OH OH OH

2 ứng dụng:

Etanol, metanol ancol ợc sư dơng nhiỊu

Bên cạnh lợi ích mà etanol, metanol đem lại, cần biết tính độc hại chúng mơi trờng

A Etanol: SGK Chó ý:

2C2H5OH

0 , ,450 ZnO Al O C

      C4H6 + H2 +

2H2O

(101)

Tiêt 58 Ngày soạn:17/03/2010

Bài 41: Phenol

- TÝnh chÊt vËt lÝ, øng dơng cđa phenol

* HS hiểu: Định nghĩa, ảnh hởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử , tính chất hoá học, điều chế phenol

* HS vận dụng:

- Giứp HS rèn luyện kỹ năng: Phân biệt phenol rợu thơm, vận dụng tính chất hoá học phenol để giải tập

- Mơ hình lắp ghép để minh hoạ phenol, ancol thơm

- ThÝ nghiÖm C6H5OH tan dung dịch NaOH

- Thí nghiệm dung dịch C6H5OH tác dơng víi br«m

- Photocopy bảng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan số phenol cần dùng tới dạy

2 Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề. III Tiến trình giảng dạy:

2 KiĨm tra bµi cũ: Trình bày tính chất ancol, viết phơng trình phản øng? TiÕn tr×nh:

Hoạt động thây trị Nội dung ghi bảng

GV: Viết công thức hai chất sau lên bảng đặt câu hỏi Em cho biết giống khác cấu tạo phân tử hai chất sau đây:

GV ghi nhận ý kiến HS, dẫn dắt đến định nghĩa SGK

Chú ý: Phenol tên riêng chất (A) Đó chất phenol đơn giản tiêu biểu cho phenol

Chất (B) có nhóm –OH dính vào mạch nhánh vịng thơm hợp chất khơng thuộc loại phenol mà thuộc loại ancol thơm

GV kh¸i qu¸t kiÕn thøc b»ng vÝ dơ sau kÌm theo híng dÉn gäi tªn

GV hớng dẫn HS đọc SGK Lu ý HS đến đặc điểm: nhóm –OH phải liên kết trực tiếp với vịng benzen, ng thi hng dn c tờn

I Định nghĩa, phân loại tính chất vật lí:

1 Định nghÜa: Cho c¸c chÊt sau:

HO HO CH2-OH

CH3

(A) (B) (C)

Định nghĩa: Phenol hợp chất hữu mà phân tử chúng có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử C vòng benzen

VÝ dô:

HO HO

CH3

Những phenol mà có chứa nhóm OH phenol thc lo¹i monophenol

VÝ dơ:

(102)

GV giúp HS phát vấn đề:

GV photocopy thµnh khỉ lín råi treo bảng số liệu sau lên bảng đen

P h en o l C Êu t ¹o

tnc

, 0C ts , 0C § é t an , g /1 0 g P h en o l C6 H5 O H

2 9,5

(2 0C ) o -C re zo l o -C H3 C6 H5 O

H 31 191

,1 (4 0C ) m -C re zo l m -C H3 C6 H5 O

H 12 203

2 ,4 (2 0C ) p -C re zo l p -C H3 C6 H5 O

H 36 203

,4 (4 0C ) H i® ro q u in o n p -C H4 (O H )2

6 5,9

(1

5

0C

)

GV hái: Tõ sè liƯu cđa bảng em hÃy cho biết:

C6H5-OH chất rắn hay chÊt láng ë nhiÖt

độ thờng

GV: Cho HS quan sát phenol đựng lọ thuỷ tinh để HS kiểm chứng lại dự đốn

GV hỏi: Nhiệt độ sôi C6H5-OH cao

hay thấp nhiệt độ sơi C2H5-OH, từ

đó dự đốn C6H5-OH có khả liên kết

CH3

m-Crezol o-Crezol p-Crezol Những phenol mà phân tư cã chøa nhiỊu nhãm –OH phenol thc lo¹i poliphenol

HO HO OH OH OH OH OH

OH OH

Rezoxinol Catechol Hi®roquinon Pirogalol

3 TÝnh chÊt vËt lÝ: - SGK

Phenol có liên kết hiđro liên phân tử O – H O - H

II Tính chất hoá học: 1 Tính axit:

Phản øng víi kim lo¹i kiỊm (Na, K) C6H5OH + Na C6H5ONa + 1/2H2

Phản ứng với dung dịch bazơ mạnh: C6H5OH + NaOH C6H5ONa (tan) +

H2O

TÝnh axit cña phenol < H2CO3

C6H5ONa + CO2 + H2O 

C6H5OH + NaHCO3

( đục)

Phenol có tính axit mạnh ancol nhng tính axit cịn yếu axitcacbonic Dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím

2 Ph¶n øng thÕ vòng thơm: Tác dụng với dung dịch Br2: OH

OH Br Br

+ 3Br2 (dung dÞch)  

Br + 3HBr

( KÕt tđa tr¾ng)

Phản ứng đợc dùng để nhận biết phenol

3 ảnh hởng qua lại nhóm

(103)

hiđro liên phân tử hay không? GV củng cố: Phần theo SGK

Hot ng 4:

GV lµm thÝ nghiƯm:

Cho phenol rắn vào ống nghiệm A đựng n-ớc ống nghiệm B đựng dung dịch NaOH Quan sát:

GV giúp HS đặt vấn :

Tại ống nghiệm A hạt rắn phenol không tan, phenol tan hết ống B?

Căn vào cấu tạo ta thấy phenol thĨ hiƯn tÝnh axit

Trong ống nghiệm A cịn hạt chất rắn phenol tan nớc nhiệt độ thờng

Trong ống nghiệm B phenol tan hết phenol có tính axit tác dụng với NaOH tạo thành natri phenolat tan nớc C6H5-OH + NaOH  C6H5-ONa + H2O

GV đặt vấn đề tiếp: Tính axit phenol mạnh tới mức độ nào? để trả lời câu hỏi ta làm thí nghiệm sau:

Sục khí cacbonic vào dd natri phenolat đựng ống nghiệm C Quan sát

Tại phenol tách làm đục dd? Hoạt động 5:

GV giúp HS phát vấn đề:

Căn vào cấu tạo ta thấy mật độ e vòng benzen tăng lên làm cho p/ứ dễ dàng vầ u tiên vào vị trí ortho, para

GV giúp HS đặt vấn đề:

Làm để chứng tỏ p/ứ vào vòng benzen dễ dàng u tiên vào vị trí ortho, para Muốn phải so sánh phản ứng thực điều kiện phenol benzen Đó p/ứ với nớc brơm Benzen khơng p/ứ với nớc brơm, cịn phenol p/ứ c khụng?

Thí nghiệm:

Nhỏ nớc brôm vào dd phenol Quan sát Màu nớc brôm bị xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng

GV phân tích hiệu ứng phân tử phenol

GV thuyết trình phơng pháp chủ yếu điều chế phenol công nghiệp sản xuất đồng thời phenol axeton theo sơ đồ phản ứng:

Ngồi phenol cịn đợc tách từ nhựa than đá ( sản phẩm phụ q trình luyện

- CỈp e cha tham gia l/k cđa ntư oxi ë c¸ch c¸c e vòng benzen l/k

nên tham gia liên hợp với e vòng benzen ( mịi tªn cong)

+ L/k O-H trở nên pcực hơn, làm cho ntử H linh động dễ phân li cho lợng nhỏ cation H+ Do vy phenol cú kh

năng thể tính axit

+ Mật độ e vòng benzen tăng lên làm cho p/ứ dễ dàng u tiên vào vị trí ortho, para

+ L/k C-O trở nên bền vững so với ancol, nhóm OH phenol không bị gốc axit nh nhóm OH ancol

III Điều chế ứng dơng:

1 §iỊu chÕ: O-O-H CH(CH3)2 C(CH3)2

    CH CH CH3 2 2   O kk2( ) OH

  + CH3 – C – CH3

O

Tách từ nhựa than đá ( sản phẩm phụ q trình luyện than cốc)

2 øng dơng:

(104)

than cốc…) Hoạt động 8:

GV củng cố toàn câu hỏi:

Từ cấu tạo phân tử phenol hÃy suy tính chất hoá học mà có?

lợi ích mà phenol đem lại cần biết tính độc hại ngời mơi trờng

Dặn dò: Học bài, làm tập SGK trang 228.

Ngày soạn18/03/2010 Tiết 59:

Bài 43: Bµi thùc hµnh sè 5

TÝnh chÊt cđa mét vµi dÉn xt halogen, ancol vµ phenol

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ mét sè tÝnh chÊt vật lí tính chất hoá học etanol, glixerol vµ phenol

* HS vËn dơng:

- TiÕp tục rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất II Chuẩn bị:

1 Dụng thÝ nghiƯm: - èng nghiƯm

- Giá để ng nghim

- Nút cao su lỗ đậy miƯng èng nghiƯm - KĐp ho¸ chÊt

- èng dẫn thuỷ tinh thẳng đầu vuốt nhọn - ống hót nhá giät

- §Ìn cån

- èng nghiƯm cã nh¸nh

2 Ho¸ chÊt: - MÉu Na

- Dung dÞch CuSO4 5%, dung dÞch NaOH 10%, 20%

- Etanol khan - Phenol - Glixerol

- Dung dịch brôm, dung dịch HNO3

- 1,2-đicloetan

III Gợi ý hoạt động thực hành HS:

Nên chia HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thí nghiệm

Thực nh SGK viết, GV lu ý hớng dẫn HS B Quan sát tợng giải thớch

Thí nghiệm 2:

A Chuẩn bị tiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

(105)

B Quan sát tợng giải thích

Thí nghiệm 3: Phenol tác dụng với NaOH dung dịch brôm. A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

Thc hin nh SGK viết, GV lu ý hớng dẫn HS B Quan sát tợng giải thích

Thí nghiệm 4: Nhận biết ancol, phenol, glixeriol bình nhẫn riêng biệt. Đây tập giúp HS rèn luyện kỹ nhận biết tổng hợp nên đánh giá kết thực hành HS

IV Néi dung t ờng trình:

Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng, giải thích viết phản ứng?

Trỡnh by túm tt cỏch tiến hành thí nghiệm để nhận biết lọ mt nhón Dn dũ:

Về nhà chuẩn bị luyện tập

Tiết 60: Ngày soạn:20/03/2010

Bài 42: luyÖn tËp dÉn xuÊt halogen

(106)

* HS biÕt: ứng dụng dẫn xuất halogen tổng hợp hữu

* HS biết: Tổng kết công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lí hợp chất ancol phenol

* HS vận dụng:

- Phân tích khái quát hoá nội dung kiến thức SGK thành kết luận khoa học, rèn luyện kỹ giải tập lý thuyết tính toán

1 Đồ dùng dạy häc:

HS chuẩn bị kiến thức mối liên hệ dẫn xuất halogen với hiđrocacbon 2 Phơng pháp: m thoi nờu .

III Tiến trình giảng d¹y:

2 KiĨm tra cũ: Trong trình tổng kết. 3 Tiến trình:

GV cho HS tæng kÕt hiđrocacbon cách điền vào bảng: Hệ thống hoá dÉn xuÊt halogen

DÉn xuÊt

halogen CxHyX

BËc cña nhãm

chøc BËc cña dÉn xuÊt halogen b»ng bËc cđa nguyªn tư cacbon liªnkÕt víi X

Ph¶n øng thÕ CH3CH2CH2Cl + HO- CH3CH2CH2OH+ Cl-RCH=CHCH2X

+ NaOH  RCH=CHCH2OH + NaX

C6H5Cl + 2NaOH  C6H5ONa + NaCl + HOH

t0 cao, P cao

Phản ứng tách

CH3-CH=CH-CH2 + H2O

spc CH3-CH- CH2-CH3 + KOH

CH2=CH-CH2-CH3 + H2O

Br spp

Bài tập tham khảo:

1 Vit cỏc đồng phân lập thể không đối quang 2-clo-1,3-đimetylxiclohexan và

cho biết đồng phân không thực đợc phản ứng tách E2 Viết cấu trúc

sản phẩm tách Hoạt động 2:

GV cho HS điền vào bảng

Hệ thống hoá ancol phenol

Ancol Phenol

CÊu tróc

O

R H

H O

TÝnh chÊt ho¸ häc ROH + HA  RA + H2O C6H5OH + HA không xảy

ra

TÝnh chÊt ho¸ häc 2R – OH + 2Na  2R – ONa + H2

TÝnh chÊt ho¸ häc

C2H2n+1OH t

  C2H2n +

H2O

C2H2n+1OH t  

(C2H2n+1)2O + H2O

C6H5OH  Br3C6H2OH

C6H5OH  (NO2)3C6H2OH

(107)

CnH2n + H2O xt

  CnH2n+1

-OH

RX + NaOH

0 t  

R – OH + NaX

- Tõ cumen

øng dông

Cho HS lµm bµi tËp 3, SGK

Cđng cố: Cần nắm vững mối liên hệ chuyển hoá qua lại hiđrocacbon. Bài tập tham khảo:

1 Viết đồng phân lập thể không đối quang 2-clo-1,3-đimetylxiclohexan và

cho biết đồng phân không thực đợc phản ứng tách E2 Viết cấu trúc ca cỏc

sản phẩm tách

2 Từ anken thích hợp hÃy điều chế: a 2-iod-2-metyl pentan

b 1-br«m-3-metyl butan c 1-clo-1-metyl xiclohexan

3 H·y thùc hiƯn c¸c chun ho¸ sau:

a Tõ butyl iodua thành butan, butanol-1, buten-1 b Từ 1,1-đibrom propan thành 2,2-đibrom propan c Từ 1,3-điclo propan thành 2,2-điclo propan

4 HÃy viết chế, giải thích tác dụng xúc tác ion iodua phản ứng tạo thành ancol n-butyl clorua vµ NaOH

5 Hồn chỉnh sơ đồ phản ứng sau: a n-butylbromua

KOH ancol

  

A  HBr B    Na etekhan, C b 3-i«t-2-metylbutan

KOH ancol

  

D  Br2 E c Buten-1   H SO2

F   H O2 

G

0 3, Al O t    H

d Buten-1  HI K

KOH ancol

  

L H O3



   M

6 Viết phơng trình phản ứng sau theo sơ đồ sau: a C6H6

etylen H PO   

A

, Br as

   B   KOHH O2  C

0 4, H SO t

    D   KMnOH

E   FeBr3

F b C6H6

propen H PO   

X

, Br as   

Y

2 C H OH

KOH

   

Z   H Ni2, T   FeBr3 Q

4 KMnO

H   

(108)

TiÕt 61 Ngày Soạn: 25/03/2010 KIỂM TRA TIẾT

I MỤC TIÊU CỦA BÀI

II. CHUAÅN BÒ :

Giáo viên chuẩn bị đề

Học sinh ôn luyện trước kiểm tra

III. ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN

Câu :(3,5đ)

Hồn thành phương trình phản ứng sau :

Câu 2(3đ) : Dùng phương pháp hoá học nhận biết chất sau : C6H6 : C6H5CH3 : C6H5OH : C6H5CH=CH2

Câu 3(3,5đ): Cho 20,2 g hh gồm phenol rượu thơm đơn A tác dụng với Na dư thu 2,24 lit H2 (đkc) Mặt khác lượng hh trung hòa vừa đủ với 50 ml dd

NaOH M Tìm % ( m ) hh đầu ctpt A

ĐÁP ÁN

Caâu 1:

1.

2

3 2

H SO

(109)

2. CH CH Cl NaOH3    CH CH OH NaCl3 

Hay CH CH Cl H O3    CH CH OH HCl3 

3.

/

3 n nóng 2

KOH con du

CH  CH Cl    CH CH HCl

4. CH2 CH2 HCl   CH CH Cl3

5.

2 4( )

3 170o 2

H SO d C

CH CH OH     CH CH H O

6

3

2 2 o,

H PO t p

CH CH H O   CH CH OH

o

ôi

3 | t 2

v

CH CH COONa NaOH CH CH OH Na CO

OH

        

Caâu 2:

O

Caâu 3: nH2 = 0,1 mol

nNaOH = 0,1 mol

Ta có phương trình phản ứng

C6H5OH + NaOH

C6H5ONa + H2O

0,1mol 0,1mol

 mC6H5OH = 94*0.1=9.4g

 mrươu = 20.2- 9.4 = 10.8g

Ta có phương trình phản ứng C6H6

C6H5CH3

C6H5OH

C6H5CH=CH2

 Traéng C6H5OH

ddBr2

Mất màu C6H5CH=CH2

Mất màu C6H5CH3

C6H6

C6H5CH3

(110)

C6H5OH + Na

C6H5ONa + 1/2H2

0,1mol 0,1mol 0,05mol

ROH + Na

RONa + 1/2H2

0.1mol 0.05mol

R + 17 = 10.8/0.1= 108  R = 91u nVaọy A

laứC6H5CH2OH

Ngày soạn: 28/03/2010

Chơng IX anđehit xeton - axit

Tiết 62 Bài 43 Anđehit - Xeton

A Mục tiêu dạy

1 KiÕn thøc

– Kh¸i niƯm vỊ an®ehit, xeton

– TÝnh chÊt cđa an®ehit, xeton Sù giống khác chúng

2 Kĩ

– Viết công thức cấu tạo, gọi tên anđehit no đơn chức, mạch hở

– Gi¶i tập tính chất hóa học anđehit (bài toán phản ứng tráng bạc).

B Chuẩn bị

1 Giáo viên

Chuẩn bị thí nghiệm phản ứng tráng bạc anđehit

Các câu hỏi liên quan ancol anđehit, xeton cho phần kiểm tra cị

2 Häc sinh

– Ơn tính chất ancol, đặc biệt tính chất bị oxi hóa ancol bậc 1, bậc

– HS cã thể su tầm lĩnh vực có sử dụng anđehit, xeton (GV híng dÉn : mÜ phÈm, tecpen, ) qua s¸ch b¸o, internet,

c tổ chức hoạt động dạy học

TiÕt 62 ( TiÕt 1)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Tổ chức tình học tập

GV nêu tầm quan trọng anđehit, xeton đời sống, sản xuất

A Andehit

Hoạt động : định nghĩa, phân loại, danh pháp GV cho HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu định nghĩa anđehit, sau nêu số thí dụ số chất hữu có khơng có nhóm –

A Andehit

I Định nghĩa, cấu trúc, phân loại, danh pháp tính chất vật lí:

1. Định nghĩa: Cho chất H-CHO,

(111)

CHO để HS lựa chọn đa dới dạng câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn

GV yêu cầu HS viết CTCT vài anđehit (Nên lấy thí dụ có anđehit đơn, đa chức ; no, khơng no, thơm, )

GV Ngồi đồng phân anđêhit cịn có đồng phân khác nh ancol khơng no có lk đơi, ete khơng no, xêton…

O=CH-CH=O…

HS nhận xét đặc điểm cấu tạo chất từ suy định nghĩa

- Chøa nhãm CHO

ĐN Anđêhit hợp chất huz mà phân tử có nhóm CHO liên kết trực tiếp vối nguyên tử cacbon hyđro

HS viết CTCT anđehit có CTPT C4H8O

Phân lo¹i

GV hớng dẫn HS nhận xét so sánh đặc điểm cấu tạo anđehit nêu : gốc hiđrocacbon, số nhóm chức anđehit,

Yêu cầu vận dụng tiêu chí phân loại thí dụ nêu phần

GV hớng dẫn HS vào cụ thể

2. Phân loại

HS nghiờn cu SGK, nờu cỏc tiêu chí phân loại, sau vận dụng tiêu chí phân loại thí dụ nêu phần

-Dựa vào cấu tạo gốc hyđrocacbon số nhóm CHO ngời ta phân anđêhit no, không no, thơm; anđehit đơn chức, đa chức

Vd Anđêhit no đơn chức , mạch hở có cơng thức H-CHO, CH3-CHO…….CnH2n+1CHO

Danh ph¸p

Từ tên vài anđehit no đơn chức, mạch hở đợc nêu bảng 2.1 SGK, GV hớng dẫn HS rút cách gọi tên anđehit theo cách Gv lu ý có số anđê hit có tên thờng

3 Danh ph¸p

Tên thờng: anđhit + tê axit tơng ứng Tên thay thế: anđêhit no đơn chc mạch hở

Tên hyđrocacbon no tơng ứng với mạch + al Lu ý:Mạch mạch dài bắt đầu tõ nhãm CHO

HS vận dụng gọi tên anđehit cho

Hoạt động 2 :Dặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý

GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo nhóm – CHO mơ hình HCHO

GV đa câu hỏi trắc nghiệm để dạy phần – tính chất vật lí (so sánh với ancol tơng ứng) GV dùng phiếu học tập

HS So sánh nhiệt độ sôi, độ tan nc so vi ancol tng ng

II Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý 1 Đặc điểm cấu tạo

HS nghiên cứu cấu tạo nhóm -CH=O :

Nhóm CHO có cấu tạo –CH=O có liên kết đôi C=O, tơng tự liên kết C=C anken

2TÝnh chÊt vËt lý.

Các anđêhit đầu dãy đồng đẳng chất khí, tantốt nớc

-Các anđêhit chất lỏng rắn, độ tan nớc giảm dần theo chiều tăng KLPT

-Dung dịch nớc anđêhit fomic đợc gọi fomon Dung dịch có nồng độ 37-40% gọi fomalin

Hoạt động 3 : Nghiên cứu tính chất hóa học GV hớng dẫn HS nghiên cứu : Dựa vào đặc điểm nhóm CHO dự đốn tính chất hố học – Phản ứng cộng : cho HS vận dụng phản ứng cộng hiđro vào liên kết đôi C = C anken ; nhận xét sản phẩm dẫn đến quan hệ chiều : ancol bậc I ❑⃗ anđehit

Yêu cầu HS nhận xét biến đổi số oxi hóa chất xác định vai trị anđehit : chất

III TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Ph¶n øng céng H2

HS vận dụng phản ứng cộng hiđro vào liên kết đôi C = C anken anđehit

CH3CH=O + H2 > CH3-CH2-OH

TQ RCHO + H2 > RCH2OH

HS phân tích biến đổi số oxi hóa chất, dẫn đến kết luận : anđehit chất oxi hóa

(112)

oxi hãa

– Phản ứng oxi hóa anđehit : GV cần hớng dẫn cho HS thấy biến đổi cấu tạo phân t t

anđehit thành axit chuyển nhóm H

| C=O

của anđehit thành nhóm HO

|

C=O ph©n

tử axit (trong mơi trờng bazơ tồn dới dạng muối) Yêu cầu HS xác định vai trị anđehit : oxi hóa –khử, axit–bazơ

Có thể yêu cầu HS đọc SGK, giải thích sở kết luận vai trị oxi hố khử anđehit

Chó ý : nên cho HS viết phơng trình hoá học anđehit no, không no, thơm làm sở cho axit sau nµy

Từ tính chất HS rút kết luậ tính chất anđêhit anđêhit

anờhit

2 Phản ứng oxihoá không hoàn toàn.

Hs tiến hành làm thí nghiệm dói đạo GV Sau nhận xét

HS viÕt phơng trình hóa học phản ứng tráng bạc (dạng phân tử dạng ion rút gọn)

HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 > HCOONH4 +

2NH4NO3 + Ag

TQ RCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 >

RCOONH4 + 2NH4NO3 + Ag Các trình: Ag+ + 1e > Ag

HS phân tích biến đổi số oxi hóa chất,

dẫn đến kết luận : anđehit chất khử Phản ứng gọi phản ứng tráng gơng

Khắc sâu biến đổi cấu tạo phan tử anđehit qua tính chất

Víi c¸c chÊt OXH kh¸c VÝ dơ O2

RCHO + O2 > RCOOH

HS KL vÒ tÝnh chÊt hãa häc cđa an®ehit :

- vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Khi bị khử anđêhit

-Là sản phẩm trung gian rợu axit

GV tập củng cố:

Câu1 Để chứng minh etanal có tính OXH và tính khử, Cho êtanal phản ứng với

A AgNO3 NH3 H2

B AgNO3 NH3 vµ Cu(OH)2

C.AgNO3 NH3 O2 xúc tác

D CU(OH)2 vµ O2

GV NhËn xÐt vµ cho ®iĨm

Tiết 63 anđêhit- xê ton

Hoạt động 4 : Tìm hiểu điều chế, ứng dụng – GV yêu cầu HS liên hệ với tính chất ancol bậc I để nêu đợc phơng phỏp iu ch chung

Yêu cầu HS nghiên cøu SGK

– GV yêu cầu HS liên hệ kiến thức phản ứng cộng nớc axetilen (trớc đợc ứng dụng điều chế anđehit axetic công nghip)

HS nghiên cứu trả lời

Cõu2 Để phân biệt chất lỏng ancol êtylic và anđêhit axeetic ngời ta không dùng phơng phấp nào sau?

A Cho hai chÊt vµo níc

B Cho hai chất tác dụng vơíu Na

C Cho chÊt t¸c dơng víi AgNO3 trong

NH3

D Cho chất tác dụng với dung dịch Br2

Hết tiết 1

IV Điều chế

HS trả lêi vỊ tÝnh chÊt cđa ancol bËc I t¸c dơng víi chÊt oxihãa

1 Tõ rỵu

Oxi hố rợu bậc thu đợc anđêhit

R-CH2-HO + CuO… >R-CHO + Cu + H2O

Lu ý ph¶n øng céng H2O vµo axeetilen

(113)

– Yêu cầu HS giải thích lí phơng pháp iu ch c s dng

2 Từ hyđrôcac bon

HS nghiên cứu SGK để biết đợc phơng pháp công nghiệp đại điều chế số anđehit (từ CH4, từ

C2H4,

CH4= + O2…> HCHO + H2O

2 CH2=CH2 + O2… > CH3-CHO

øng dơng

GV u cầu nhóm HS trình bày hiểu biết ứng dụng anđehit su tầm đợc GV giới thiệu số vật dụng gần gũi nh xô, chậu, vỏ thiết bị … (đợc sản xuất từ nhựa phenolfomanđehit) ; xà phịng, nớc hoa, (sử

V øng dơng

Các nhóm HS trình bày hiểu biết ứng dụng anđehit su tầm đợc

Bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học anđêhit

B Xeton

Hoạt động 5 : Tìm hiểu xeton

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, GV liên hệ đến thành phần số mĩ phẩm (axeton) để dẫn đến yêu cầu học xeton So sánh với anđehit : giống khác đặc điểm cấu tạo để dự đoán v tớnh cht ca xeton

HS lên bảng trả lời câu hỏi

I Định nghĩa.

HS nghiờn cứu SGK từ biết đợc định nghĩa xeton

HS nhËn xÐt sù gièng nhau, kh¸c vỊ cấu tạo xeton so với anđehit : có C=O ; khác R

-Xê ton hợp chất hữu cở mà phân tử có nhóm C=O liên kết trực tiÕp víi nguyªn tư cacbon

VD CH3 CO-CH3, CH3-CO-C6H5, CH3

-CO-CH=CH2

Hoạt động Tính chất hố học

GV hớng dẫn HS dự đốn tính chất hóa học xeton sở điểm tơng đồng cấu tạo hóa học : có nhóm C=O nên xeton có phản ứng cộng H2 nh anđehit

Tõ b¶n chÊt cđa ph¶n øng oxi hóa anđehit từ cấu tạo phân tử xeton, hớng dẫn HS nêu đ-ợc điểm khác xeton so với anđehit : xeton phản ứng tráng bạc

Vận dụng viết phơng trình hóa học

II TÝnh chÊt ho¸ häc

HS vËn dơng viết phơng trình hóa học minh họa tính chất cña xeton

Phản ứng cộng H2 tơng tự anđêhit

   2  

R C R ' H R CH R '

|| |

O OH

CH3 CO-CH3 + H2… > CH3-CHOH- CH3

Khác với anđêhit xêton không tham gia phản ứng tráng gơng

Hoạt động 7 : Điều chế ứng dụng xeton GV yêu cầu HS tự tìm hiểu thơng qua tính chất ancol làm phơng pháp điều chế Hớng dẫn HS đọc SGK giao nhiệm vụ su tầm (có hớng dẫn nguồn : mĩ phẩm, điều chế tơ capron, )

III §iỊu chÕ.

HS vận dụng tính chất ancol (bị oxi hóa) để nêu phơng pháp điều chế anđehit, xeton Đặc biệt HS nhớ phơng pháp điều chế axeton từ cumen

(114)

OXH ancol bËc hai

R- CHOH-R + CuO…………> R-CO-R + Cu + H2O

Tõ hy®rocacbon

Hoạt động Cng c

GV yêu cầu HS nhận xét so sánh điểm giống khác anđehit xeton qua nội dung : Cấu tạo, Tính chất,

Yêu cầu HS viết pthh dạng tổng quát cho anđehit, xeton

HS so sánh, nhận xét, viết công thức cấu tạo thu gọn dạng khái quát

Viết Pthh phản ứng dạng khái quát :

RCOR + H2 o t ,xt

   R–CHOHR’

§iỊu chÕ :

R–CHOHR1 + CuO

o t ,xt

   R–COR1 + Cu + H

2O

E tập củng cố Gv tập để kiểm tra kiến thức HS nắm đợc

Bài 1. Để chứng minh etanal có tính khử tính oxi hoá, cho etanal tác dụng với A AgNO3 NH3 vµ H2 B AgNO3 NH3 vµ Cu(OH)2

C AgNO3 NH3 vµ O2/xt D Cu(OH)2 vµ O2

Bài 2. Axeton propanal tác dụng đợc với

A Cu(OH)2 m«i trêng kiỊm B AgNO3 dung dịch NH3

C H2 có mặt xúc tác D O2 có mặt xúc tác

Bài 3. Để điều chế etanal công nghiệp, nên áp dụng sơ sau ?

A C2H4 C2H6 C2H5Cl  C2H5OH  CH3–CHO B C2H4 CH3–CHO

C C2H4 C2H5Cl  C2H5OH  CH3CHO D C2H4 CH3CH2OH  CH3CHO

Bài 4. Cho 50 gam dung dịch anđehit axetic tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (đủ) thu đợc 21,6

gam Ag kết tủa Nồng độ phần trăm anđehit axetic dung ph dùng A 4,4% B 8,8% C 13,2% D 12,8%

Bài 5. Oxi hố khơng hồn tồn etilen (có xúc tác) để điều chế anđehit axetic thu đợc hỗn hợp khí X Dẫn 2,24 lít khí X vào dung dịch bạc nitrat NH3 d đến phản ứng hồn tồn thấy có 16,2 gam bạc kt

tủa Hiệu suất trình oxi hoá etilen lµ

A

65% B 75% C 85% D 95%

Bảng 9.1 Tên số anđêhit no, đơn chức, mạch hở

Công thức cấu tạo Tên thay Tên thông thờng

H-CH=O Mêtanal anđêhit fomic

CH3- CH=O Êtanal anđêhit axêtic

CH3 – CH2-CH=O Propanal anđêhit propionic

CH3-CH2-CH2-CH=O Butanal anđêhit Butiric

(115)

TiÕt 62,63: Ngày soạn: 28/03/2010

Bài 58: anđehit - xeton

* HS biết: Định nghĩa, cấu trúc, phân loại, đồng phân, danh pháp anđehit, xeton ph-ơng pháp điều chế, ứng dụng fomandehit, axetandehit xeton

* HS hiĨu: TÝnh chÊt ho¸ học anđehit xeton * HS vận dụng:

GV giúp HS rèn luyện để đọc tên viết đợc công thức ancol ngợc lại Viết công thức đồng phân anđehit, xeton Vận dụng tính chất hoá học anđehit, xeton để giải tập

Mơ hình lắp ghép phân tử anđehit, xeton để minh hoạ phân fđịnh nghĩa, đồng phân, so sánh mô hình phân tử anđehit, xeton

Dụng cụ hố chất để tíên hành phản ứng tráng gơng 2 Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề.

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình: Tiết 1:

Hot động thầy trò Nội dung ghi bảng

GV: Cho HS viÕt c«ng thøc mét vài chất anđehit, xeton:

HCH = O, CH3 CH = O, C6H5 – CH

= O

CH3- C -CH3 CH3-C-C6H5

O O O

GV hái: Em thÊy cã ®iĨm giống cấu tạo phân tử hợp chất hữu trên?

GV ghi nhn phát biểu HS, chỉnh lý lại để dẫn đến định nghĩa

Trong định nghĩa GV lu ý đặc điểm: Nhóm cacbonyl (C=O) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon nguyên tử H

GV cho HS quan sát mơ hình nhóm cacbonyl phân tử rút đặc điểm cấu tạo nhóm cacbonyl Từ so sánh với nối đôi C = C

I Định nghĩa, cấu trúc, phân loại, danh pháp tính chất vật lí:

1 Định nghĩa cấu trúc: A Định nghĩa:

- Nhóm cacbonyl: C = O

- Andehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm (-CH=O) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon nguyên tử H Nhóm (-CH-O) nhóm chức anđehit ( cân anđehit)

HCH = O CH3 – CH = O C6H5 – CH

= O

- Xeton hợp chất hữu mà trogn phân tử có nhóm (-C=O) liên kết trùc tiÕp víi hai gèc hi®rocacbon

CH3- C -CH3 CH3-C-C6H5

O O O

Axeton Axetophenol Xiclohaxanol

B CÊu tróc cđa nhãm cacbonyl: + 

 C O sp2

Nhóm –C=O liên kết đơi c = O nên có liên kết kộm bn

Mô hình:

(116)

GV đàm thoại gợi mở cho HS dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon để phân loại lấy ví dụ minh hoạ

GV cho HS liên hệ với cách đọc ancol từ rút tơng tự cho anđehit GV lấy ví dụ cho HS luyện tập cách đọc bảng SGK

GV cho HS nghiên cứu SGK so sánh ts, tnc, độ tan nớc hợp chất

này với ancol tơng ứng Hoạt động 6:

GV cho HS dựa vào đặc điểm cấu tạo từ d đốn tính chất hoá học chung anđehit

GV hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng céng t¬ng tù anken

GV mô tả phản ứng cộng với nớc hiđro xianua thơng báo đặc tính sản phẩm thu c cho HS

Trong phần chế GV diễn giảng cho HS hiểu chất chế công Nucleophin

Hot ng 9:

GV mô tả thí nghiệm SGK yêu cầu HS nhận xét tợng viết phơng trình phản ứng anđehit với dung dịch brôm

- Anđehit no, không no, thơm - Xeton no, không no, thơm

3 Danh pháp: * Anđehit:

- Tên thay thế: Tên hiđrocacbon tơng øng + al

CH3 – CH – CH2 – CHO

CH3

3-Metylbutanal

- Tên thông thờng: anđehit + tên axit t-ơng ứng

* Xeton:

- Tên thay thế: Tên hiđrocacbon tơng øng + on

- Tªn gèc – chøc: Tªn gèc hi®rocacbon + xeton

VÝ dơ:

CH3- C -CH3 CH3-C-CH2-CH3 CH3-C-CH=CH2

O O O

Propan-2-on Butan-2-on But-3-en-2-on Đimetylxeton Etylmetyxeton Metylvinylxeton

* Anđehit thơm:

C6H5CH = O: Banzan®ehit

( anđêhitbenzoic)

C6H5COCH3: Axetophenol ( Metyl

phenyl xeton)

4 TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK

II Tính chất hoá học: 1 Phản ứng cộng:

A Phản ứng cộng hiđro ( phản ứng khö)

CH3-CH=O + H2

0, t Ni

   CH3-CH2-OH

CH3- C -CH3 + H2

0, t Ni

   CH

3- C –CH3

O O

2 Ph¶n ứng oxi hoá:

a, Phản ứng tráng gơng (tráng b¹c) HCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O

 HCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

(117)

Hot ng 10:

GV mô tả thí nghiệm SGK yêu cầu HS nhận xét tợng viết phơng trình phản ứng anđehit với dung dịch ion bạc dung dịch amoniac

Hot ng 11:

GV thông báo cho HS phản ứng gốc hiđrocacbon đặc biệt phản ứng nguyên tử H, nguyên tử C ( )

GV cung cấp cho HS phản ứng tổng quát điều chế anđehit, xeton từ ancol sau yêu cầu HS viết phản ứng điều chế

HCHO, CH3CHO, CH3COCH3

GV cung cÊp cho HS ph¶n øng ®iÒu chÕ

HCHO, CH3CHO tõ hi®rocacbon

HS nghiªn cøu øng dơng ë SGK Cđng cè bµi: Lµm bµi tËp SGK.

R-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

b, T¸c dơng víi dung dÞch Cu(OH)2

HCH=O+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O+2H2O

(màu xanh) ( gch)

IV Điều chế ứng dơng: 1 §iỊu chÕ:

2.

2CH3-OH + O2  HCHO + 2H2O

- Oxi ho¸ rợu bậc I tơng ứng

2R-CH2-OH + O2  2R-CHO + 2H2O

- Riªng andehit axetic cã thĨ ®iỊu chÕ CHCH + H2O  CH3CHO

2 øng dông:

t0

OH

-Cu, t0

HgSO4

Giao an co ban 11 da chinh sua

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan