giao an co ban 11

ƠN TẬP ĐẦU NĂM I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - n lại một số kiến thức cơ bản về hố học . - n lại cáckiến thức đã học ở lớp 10 * Cấu hình electron , sư phân bố electron vào các obitan . * Phản ứng oxh khử * Nhóm halogen . * Nhóm ơxi lưu huỳnh 2. Kỹ năng : Rèn Luyện một số kỹ năng * Cân bằng phản ứng oxi hố khử bằng p[hương pháp thăng bằng electron * Giải bài tốn dựa vào phương trình phản ứng , dựa vào C% , CM , D 4. Trọng tâm : - Cân bằng phản ứng oxi hố khử - Giải bài tập II. PHƯƠNG PHÁP : Quy nạp , đàm thoại gợi mở III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và một số bài tập vận dụng IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : kết hợp trong q trình ơn tập 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1 : vào bài Để chuẩn bò cho kiểm tra chất lượng đầu năm n lại một số lý thuyết đã học ở lớp 10 Hoạt động 2 : * Gv đặt hệ thống câu hỏi : - Viết cấu hình electron dựa vào nguyên tắc và nguyên lí nào ? - Quy luật biến đổi tính chất của các nguyện tố trong BTH ? - Cân bằng phản ứng oxi hoá khử gồm mấy bước ? nêu các bước đó ? - Nêu quy tắc xác đònh số oxi hoá của các nguyện tố ? - Nêu tính chất hoá học cơ bản của các nguyện tố trong nhóm halogen ? - Nêu tính chất cơ bản và đặc điểm của các nguyện tố thuộc nhóm oxi ? I. LÝ THUYẾT : - Viết cấu hình electron dựa vào nguyên lý vững bền : 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p … -Trong BTH : Chu kỳ : - Bán kính giảm dần - Độ âm điện , I 1 , ái lực electro tăng dần - Tính axit của oxit và hiđrôxit tương ứng tăng dần Phân nhóm - Bán kính tăng dần chính - Độ âm điện , I 1 giảm dần - Tính bazơ của oxit và hiđrôxit tương ưng tăng dần - Cân bằng phản ứng oxi hoá khử gồm 4 bước . Học sinh dựa vào các kiến thức cũ để trả lời các câu hỏi của giáo viên . Hoạt động 3 : Cho hs làm các bài tập vận dụng Bài 1 : Viết cấu hình electron , xác đònh vò trí các nguyện tố sau trong bth : Z = 15 , 24 , 35 , 29 Bài 2 : Cân bằng phản ứng oxh – khử sau bằng phương pháp electron : a.Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O b.Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O c.KNO 3 + S + C → K 2 S + N 2 + CO 2 d. NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO 3 + H 2 O e. Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + N 2 + H 2 O tỉ lệ mol 2 : 3 Bài 3 : Hoàn thành chuỗi phản ứng : Nước javen NaCl→Cl 2 →HCl →SO 2 →S→H 2 S H 2 SO 4 KClO 3 → O 2 Bài 4 : Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chất sau : a.NaI , NaBr , NaCl , Na 2 SO 4 b.NaOH , AgNO 3 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , HBr c.Na 2 S , AgNO 3 , BaCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 Bài 5 : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,81g Al và 0,8g S . Sản phẩm đem hòa tan hòan toàn trong dd HCl dư a.Tính V khí bay ra ở đkc ? b. Dẫn khí vào 25ml dd NaOH 15% ( D = 1,28 g/ml ) . Tính C% của các chất sau phản ứng ? II. BÀI TẬP : Bài 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 - ô :15 - Z=15 : chu kỳ : 3 - nhóm : VA Z=24 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Z=35 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 Z=29 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Bài 2 : Học sinh lên bảng làm theo trình tự 4 bước a. 8Al + 30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O b.3Fe x O y + (12x-2y) HNO 3 → 3xFe(NO 3 ) 3 + (3x-2y)NO + (6x-y) H 2 O c.2 KNO 3 + S +3 C → K 2 S + N 2 +3 CO 2 d. 6NaOH + 3Cl 2 → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Bài 3 : 1. NaCl + H 2 O → NaOH + Cl 2 + H 2 2. Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO 3. Cl 2 + H 2 → HCl 4. Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O 5. KClO 3 → KCl + O 2 6. HCl + BaSO 3 → BaCl + SO 2 + H 2 O 7. SO 2 + H 2 S → S + H 2 O 8. S + H 2 → H 2 S 9. SO 2 + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl Bài 4 : Học sinh lên bảng nhận biết các chất I - : AgNO 3 → kết tủa vàng đậm Br - : AgNO 3 → kết tủa vàng nhạt Cl - : AgNO 3 → kết tủa trắng SO 4 2- : BaCl 2 → kết tủa trắng S 2- : Pb(NO 3 ) 2 → kết tủa trắng Lưu ý : nhận biết SO 4 2- trước Cl - Bài 5 : n Al = 0,03 mol n S = 0,025 mol 2Al + 3S → Al 2 S 3 Al dư , phương trình phản ứng tính theo S Sau phản ứng gồm : Al dư và Al 2 S 3 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Al 2 S 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 S n H2 = 0,0195 mol n H2S = 0,025 mol Vậy V khí = 0,9968 lit b. n NaOH = 0,12 mol n H2S = 0,025 mol n NaOH / n H2S = 4,8 ⇒ tạo ra muối trung hoà 2NaOH + H 2 S → Na 2 S + H 2 O Sau phản ứng : m NaOH = 0,07 . 40 = 2,8g M Na2s = 1,95 g M dd = 0,85 + 32 = 32,85 g ⇒ C% NaOH = 8,52% C% Na2S = 5,9% 3. Bài tập về nhà : Bài 1 : Một hỗn hợp gồm 8,8g Fe 2 O 3 và 1 kim loại hoá trò II đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học tác dụng vừa đủ với 75ml dd HCl 2M . Cũng hỗn hợp đó cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thu được 1,68l khí A ( đkc ) a. Tìm kim la X ? b. Tính % mỗi chất có trong hỗn hợp đầu ? c. Cho khí A tác dụng vừa đủ với 16,8ml dd NaOH 20% D = 1,25 g/ml . Xác đòng khối lượpng các chất sau phản ứng ? Bài 2 : Hoà tan 5,5g hỗn hợp 2 muối NaCl và NaBr vào nước tạo thành 100g dd A . Cho khí Cl 2 qua dd A đến dư , sản phẩm đem cô cạn thu được 4,3875g muối khan . a. Tính nồng độ % mỗi muối trong dd A ? b. Tính V dd AgNO 3 20% ( D=1,12 g/ml) cần dùng để kết tủa hết dd A ? Bài 3 : cho hỗn hợp gồm Mg và AL vào dd H 2 SO 4 loãng thu được 2,24l khí ( đkc ) . Nếu cũng hỗn hợp đó cho vào dd H 2 SO 4 đặc ở điều kiện thường thì thu được 0,56l khí A ( đkc 0 . a. Tính % mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ? b. Dẫn khí A vào 28g dd NạOH% . Tính nồng độ % các chất trong dd sau phản ứng ? CHƯƠNG II : SỰ ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : 1. Kiến thức : Cho học sinh hiểu - Các khái niệm về sự điện li , chất điện li , chất điện li n\mạnh , chất điện li yếu . - Cơ chế của quá trình điện li - Khái niệm về axit , bazơ theo Arêniut và Bronsted . - Sự điện li của nước , ticvh1 số ion của nước . - Đánh giá độ axit , độ kiềm của dd dựa vào nồng độ của ion H + và dựa vào PH của dung dòch . - Phản ứng trong dd chất điện li . 2. Kỹ năng : - Rèn luyện kỹ năng thực hành : quan sát nhận xét và đánh giá . - Viết phương trình ion và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dd . - Dựa vào hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ để tính nồng độ H + , OH - trong dung dòch . 3. Giáo dục tình cảm , thái độ : - Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học bằng thực nghiệm . - Rèn luyện đức tính cẩn thận , thẩm mó , tỉ mó . - Có được hiểu bíet khoa học đúng đắn vể dd axit , bazơ , muối . Ngày soạn : 12/9/2006 Ngày dạy : 20/9/2006 Tiết :7 Bài 4 : SỰ ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết được các khái niệm về sự điện li , chất điện li . - Hiểu được các nguyên nhân tính dẫn điện của dung dòch chất điện li . - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li . 2. Kỹ năng : - Rèn luyện kỹ năng thực hành , so sánh , quan sát . - Rèn luyện khả năng lập luận , logic . 3. Thái độ : Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học . 4. Trọng tâm : Nắm được các khái niệm về sự điện li , chất điện li và hiểu được nguyên nhân tính dẫn điện của dung dòch chất điện li . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – nêu và giải quyết vấn đề – Đàm thoại . III. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện của dung dòch . - Hoá chất : NaCl , NaOH rắn , H 2 O cất , dd : rượu etilic , đường , glyxerol , HCl . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Không có 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Tại sao có những dd dẫn điện và có những dd không dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan trong nước xảy ra những hiện tượng gì ? Hoạt động 2 : Hiện tượng điện li - Gv lắp hệ thống thí nghiệm như sgk Hướng dẫn hs làm thí nghiệm Hoạt động 3 : Nguyên nhân tính dẫn điện . - Đặt vấn đề : tại sao các dd axit , bazơ , muối dẫn điện được ? -Dòng điện là gì ? - Vậy trong dd axit , bazơ , muối có những hạt mang điện tích nào ? - Gv viết phương trình điện li - Giới thiệu các cation và anion , tên gọi của chúng . - Gv đưa ra một số ví dụ : HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 2 … - HS làm TN biểu diễn Quan sát , nhận xét và rút ra kết luận . * NaOH rắn , NaCl rắn , H 2 O cất đèn không sáng * Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : đèn sáng . - Là dòng chuyển dời có hướng của các hạt mang điện tích . - Hs rút kết luận về nguyên nhân tính dẫn điện . - Hs vận dụng viết phương trình điện li của một số axit , bazơ và gọi tên các ion tạo thành : HNO 3 → H + + NO 3 - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - FeCl 2 → Fe 2+ + 2Cl - I. Hiện tượng điện li : 1. Thí nghiệm : - Làm như sự hướng dẫn của sgk - Chất dẫn điện : các dd axit , bazơ , muối - Chất không dẫn điện : H 2 O cất , NaOH khan , NaCl khan , các dd rượu etilic , đường , glyxerol . 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit , bazơ và muối trong nước : - Tính dẫn điện của các dd axit , bazơ , muối là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích được gọi là các ion . - Quá trìng phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li . - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li Ví dụ : NaCl → Na + + Cl - Al 2 (SO 4 ) 3 → Al 3+ + SO 4 2- Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - * Ion dương : gọi là cation Tên = Cation + tên nguyên tố . * Ion âm : gọi là anion Tên = Anion + tên gốc axit tương ưng . Hoạt động 4 : Cơ chế của quá trìng điện li - Đặt vấn đề : Tại sao nước nguyên chất , NaCl rắn không dẫn điện nhưng khi hoá tan NaCl vào nước dung dòch lại dẫn điện được ? - Vậy nước có ảnh hưởng gì ? - Gv dẫn dắt hs mô tả được những đặc điểm cấu tạo quan trọng của phân tử H 2 O . Hoạt động 5 : - Đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl ? - Khi cho NaCl vào nước điều gì sẽ xảy ra ? - GV dùng hình vẽ to , phân tích , gợi ý cho hs hình dung và phát hiện . →Kết luận : Trong dd NaCl có các hạt mang điện tích chuyển động tự do nên dẫn điện được . Trong dd ion Na + và Cl - không tồn tại độc lập mà bò các phân tử nước bao vây → gọi là hiện tượng hiđrat hoá Hoạt động 6 : - Gv nêu vấn đề : trên chúng ta thấy các phân tử có lk ion tan trong nước phân li thành ion vậy khi các phân tử có lk CHT khi tan trong nước có phân li thành ion không ? phân li như thế nào ? - Xét quá trình phân li của HCl - Gv dùng hình vẽ gợi ý cho hs tìm hiểu . - Gv tập hợp các ý kiến của hs rồi rút ra kết luận . Đọc tên : Fe 2+ : ion sắt (II) Ba 2+ : ion bari NO 3 - : ion nitrat Cl - : ion clorua - Hs lên bảng viết CTCT của H 2 O . - Phân tích cấu tạo : lk CHT có cực , phân tử có dạng góc , độ phân cực của H 2 O khá lớn . -NaCl là tinh thể ion , các ion Na + và Cl - luân phiên đều đặn . -Hs dựa vào hình vẽ nêu quá trình điện li của NaCl trong nước . - Hs nêu đặc điểm cấu tạo HCl : lk CHT , phân tử HCl phân cực -Biểu diễn : - Dựa vào hình vẽ nêu hiện tượng xảy ra khi cho HCl vào nước → Kết luận sự dẫn điện của dd HCl . II. Cơ chế của quá trình điện li : 1. Cấu tạo phân tử nước : O H H Để đơn giản biểu diễn : 2. Quá trình điện li của NaCl trong nước : - Dưới tác dụng của các phân tử H 2 O phân cực , những ion Na + và Cl - hút về chúng những phân tử H 2 O , quá trình tương tác giữa các phân tử H 2 O và các ion muối làm các ion Na + và Cl - tách ra khỏi tinh thể đi vào dd . - Biểu diễn bằng phương trình : NaCl → Na + + Cl - 3. Quá trình điện li của HCl trong nước : - Phân tử HCl phân cực . Cực dương ở phía H , cực âm ở phía Cl . - Do sự tương tác giữa các phân tử phân cực H 2 O và HCl , phân tử HCl phân li thành ion H + và Cl - - Biểu diễn : HCl → H + + Cl - - Các phân tử rượu etilic , đường , glyxerol là những phân tử phân cực rất yếu nên dưới tác dụng của phân tử nước không phân li thành các ion . 3. Củng cố : - Bài 2 , 4 / 26 sgk - Tại sao dưới tác dụng của phân tử HCl , phân tử H 2 O không phân li thành H + và OH - ? 4. Bài tập về nhà : Bài tập trong sbt . V. RÚT KINH NGHIỆM : Ngày soạn : 12/9/2006 Ngày dạy : 20/9/2006 Tiết : 8 Bài5 : PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết được thế nào là độ điện li , cân bằng điện li . - Biết được thế nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu . 2. Kỹ năng : - Vận dụng độ điện li để biết được chất điện li mạnh , chất điện li yếu . - Dùng thực nghiệm để biết được chất điện li mạnh , chất điện li yếu và chất không điện li . 3. Thái độ : Tin tưởng vào thực nghiệm , bằng thực nghiệm có thể khám phá được thế giới vi mô . 4. Trọng tâm : Nhận biết và phân biệt được các chất điện li . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề . III. CHUẨN BỊ : - Bộ dụng cụ tính dẫn điện của dung dòch . - Dung dòch : HCl 0,1M , CH 3 COOH 0,1M . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Sự điện li là gì ? chất điện li ? cho ví dụ và viết phương rình điện li của dd đó ? * Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd chất điện li ? nêu quá trình điện li của NaCl trong nước ? 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài Gv làm thí nghiệm tính dẫn điện của dd HCl và dd CH 3 COOH . Tại sao độ sáng của bóng đèn không giống nhau ? Hoạt động 2 : - Gv giới thiệu dụng cụ và hoá chất thí nghiệm - Kết luận : Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau . Hoạt động 3 : Độ điện li - Đặt vấn đề : Để chỉ mức độ phân li của các chất điện li người ta dùng đại lượng độ điện li - Viết biểu thức độ điện li lên bảng và giải thích các đại lượng . - Gv cho một số ví dụ : Hoà tan 100 phân tử chất A trong nước , có 85 phân tử chất đó phân li ra thành ion . Tính α? Hoạt động 4 : - Thế nào là chất điện li mạnh : - Chất điện li mạnh có độ điện li là bao nhiêu ? - Gv lấy 3 ví dụ điển hình ( axit , bzơ , muối) : HNO 3 , NaOH , NaCl … - Viết phương trình điện li ? → Nhận xét phương trình điện li? - Dựa vào phương trình điện li có thể tính được nồng độ của các ion có trong dd . Ví dụ : * Tính [ion] trong dd Na 2 CO 3 0,1M * Dd KNO 3 0,1M * Dd MgCl 2 0,05M - Một hs lên bảng làm TN . Các hs khác quan sát , nhận xét và giải thích . - Với dd HCl bóng đèn sáng rõ hơn dd CH 3 COOH → HCl phân li mạnh hơn CH 3 COOH . - Hs dựa vào biểu thức nêu khái niệm độ điện li . - Cho biết giá trò của α . -Hs làm ví dụ : α = 85/100 = 0,85 hay 85% - Dựa vào sgk đònh nghóa chất điện li mạnh . - Hs cho biết độ điện li α nằm trong khoảng nào . - Hs điền thêm 1 số chất điện li mạnh khác - Hs nhân xét về phương trình điện li của chất điện li mạnh . - Viết phươhng trìng điện li của Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . - Dựa vào hướing dẫn của gv học sinh tính nồng độ của các ion : Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- 0,1M 0,2M 0,1M KNO 3 → K + + NO 3 - 0,1M 0,1M 0,1M I. Độ điện li : 1. Thí nghiệm : Sgk 2. Độ điện li : - Độ điện li α của một chất điện li là tỉ số của số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (n o ) α = o n n với 0 ≤ α ≤ 1 - Khi α = 0 : chất không điện li Ví dụ : Trong dd CH 3 COOH 0,43M , cứ 100 phân tử hoà tan chỉ có 2 phân tử phân li ra ion → Vậy α = 0,02 hay 2% II. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu : 1. Chất điện li mạnh : Là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion . - Độ điện li : α = 1 . Ví dụ : HNO 3 , NaOH , NaCl … - Phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên → Ví dụ : HNO 3 → H + + NO 3 - NaOH → Na + + OH - NaCl → Na + + Cl - Hoạt động 5 - Thế nào là chất điện li yếu ? độ điện li là bao nhiêu ? - Cho một số ví dụ về chất điện li yếu ? - Viết phương trình điện li của các chất đó ? - Mũi tên ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ cho biết đó là quá trình thuận nghòch . Hoạt động 6 : Cân bằng điện li - Đặt vấn đề : đặt trưng của quá trình thuận nghòch là gì ? Vậy cân bằng điện li là gì ? - Viết biểu thức tính hằng số điện li của CH 3 COOH ? - K phụ thuộc vào những yếu tố nào ? - Tại sao khi pha loãng độ điện li của các chất tăng ? - Ví dụ : ở 25°C dd CH 3 COOH 0,1Mù α = 1,32% dd CH 3 COOH 0,043M α = 2% dd CH 3 COOH 0,01M α = 4,11% MgCl 2 → Mg 2+ + 2Cl - 0,05M 0,05M 0,1M - Hs đònh nghóa chất điện li yếu và cho biết α nằm trong khoảng nào : 0 < α < 1 - Hs nghiên cưú sgk trả lời : H 2 S , CH 3 COOH , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 … - Hs viết phương rtình điện li và so sánh với phương trình điện li của chất điện li mạnh . - Quá trình thuận nghòch sẽ đạt tới trạng thái cân bằng , đó là cân bằng động . - Cân bằng tuận theo nguyên lý LơSatơliê → nêu khái niệm về cân bằng điện li . K = 3 3 [ ][ ] [ ] H CH COO CH COOH + − → K phụ thuộc vào nhiệt độ Hs nghiên cứu sgk trả lời . 2. Chất điện li yếu : - Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd . - Độ điện li : 0 < α < 1 - Gồm : các axit yếu , bazơ yếu , muối ít tan … - Trong phương trình điện li dùng mũi tên ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ Ví dụ : CH 3 COOH ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + CH 3 COO - NH 4 OH ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ NH 4 + + OH - a. Cân bằng điện li : - Sự điện li của chất điện li yếu có đầy đủ đặc trưng của quá tình thuận nghòch . - Khi quá trình điện li của chất điện li đạt đến trạng thái cân bằng gọi là cân bằng điện li . - Cân bằng điện li cũng là cân bằng động , tuân theo nguyên lý Lơsatơliê . b. nh hưởng của sự pha loãng đến độ điện li : khi pha loãng dung dòch , độ điện li của các chất tăng . 3.Củng cố : Bài tập 2,3 /sgk 4. Bài tập về nhà : 4,5 /29 sgk 5.1 → 5.6 / sbt V. RÚT KINH NGHIỆM : Ngày soạn : 18/9/2006 Ngày dạy : 23/9/2006 Tiết :9 Bài 6 : AXIT – BAZƠ - MUỐI I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết khái niệm axit , bazơ theo thuyết Arêniut và Bronsted . - Biết ý nghóa của hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ . - Biết muối là gì ? sự phân li của muối . 2. Kỹ năng : - Vân dụng lý thuyết axit , bazơ của Arêniut và Bronsted để phân biệt được axit , bazơ , lưỡng tính và trung tính . - Biết viết phương trình điện li của các muối . - Dựa vào hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H + vả ion OH - trong dd . 3. Thái độ : Có được hiểu biết khoa học đúng về dd axit , bazơ , muối . 4. Trọng tâm : - Phân biệt được axit , bazơ , muối theo quan niệm mới , cũ - Giải được một số bài tập cơ bản dựa vào hằng số phân li . II. PHƯƠNG PHÁP : Quy nạp – trực quan – đàm thoại . III. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl 2 , HCl , NH 3 , quỳ tím . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : [...]... → AgCl↓ 2CH3COOH +CaCO3→ Ca(CH3COO)2+H2O +CO2 ↑ phản ứng hóa học để phân biệt chúng Viết NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O + NH3↑ phương trình ion rút gọn của các phản ứng ( khí ,mùi khai Dùng NaOH : đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan khi dư NaOH 2I- + H2O2 → I2 + 2OH- I2 xuất hiện làm hồ tinh bột có màu xanh Bài 5 : Hòa tan hoàn toàn 0,1022g một muối kim Bài 5 : loại hóa trò hai MCO3 trong 20ml... muối được coi là không tan thực tế vẫn tan với một lượng nhỏ Phần tan rất nhỏ đó điện li [ NH 4 + ][OH − ] Kb = [ NH 3 ] - Giá trò Kb càng nhỏ , lực bazơ của nó càng yếu - Hoặc : Kb = Kc[H2O] II Muối : 1 Đònh nghóa : - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc NH4+) và anion gốc axit Ví dụ : (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42NaHCO3 → Na+ + HCO3- Muối trung hoà : NaCl , Na 2CO3 , (NH4)2SO4... phương trình thuỷ phân của ion Fe3+ =>CH3COONa là sản phẩm giữa 1 Khái niệm sự thuỷ phân của muối : Phản ứng trao đổi giữa muối hoà tan và nước làm cho pH biến đổi là phản ứng thuỷ phân của muối 2 Phản ứng thuỷ phân của muối : a Ví dụ 1: - Dung dòch CH3COONa có pH >7 là do : CH3COONa→ Na+ + CH3COO- Ion CH3COO- phản ứng với nước : ˆ CH3COO- + H2O ‡ ˆˆ †ˆ CH3COOH+ OH- Các ion OH- được giải phóng nên... Giải thích : 2HCl + Na 2CO3 →2NaCl + H2O + CO2 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3 2- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 → Nêu bản chất của phản ứng - Gv gợi ý , hướng dẫn học sinh rút ra kết luận chung -Dựa vào các thí nghiệm quan sát được và sự hướng dẫn của giáo viên rút ra kết luận chung 3.Củng cố : Dùng bài tập 2/46 sgk để củng cố tiết học - Phương trình ion rút gọn : 2H+ + CO3 2- → H2O + CO2 Kết luận : - Phản ứng... chất : CH3COOH - Giới thiệu : Ka : hằng số phân li axit chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ Ka càng nhỏ , lực axit càng yếu II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bronsted : 1 Đònh nghóa : -Axit là những chất nhường proton H+ Ví dụ : ˆ ˆ CH3COOH+H2O ‡ ˆˆ † H3O++ CH3COO- -Hs xác đònh chất đóng vai trò axit , bazơ trong các quá trình trên - Gv lấy ví dụ với HCO3ˆ HCO3- + H2O ‡ ˆˆ †ˆ H3O+ + CO3 2ˆ HCO3 + H2O... giảm ? giải thích ? Bài 2 : Theo đònh nghóa của Bronsted , các ion : Na+ , NH4+ , CO3 2- , CH3COO- , HSO4- , K+ , Cl- , HCO3- là các bazơ , lưỡng tính hay trung tính trêncơ sở đó dự đoán các dd của từng chất cho dưới đây sẽ có pH nhỏ hơn , lớn hơn hay bằng 7 : Na 2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl , NaHSO4 ? Bài 3 : Hoà tan 6g CH3COOH vào nước để được 1 lit dung dòch có Ka = 1,8 10-5 a tính nồng độ mol/lit... trong các quá trình trên - Gv lấy ví dụ với HCO3ˆ HCO3- + H2O ‡ ˆˆ †ˆ H3O+ + CO3 2ˆ HCO3 + H2O ‡ ˆˆ †ˆ H 2CO3 + OH-Kết luận : Vậy HCO3- là chất lưỡng tính Nội dung NH4+ cho H+ → axit OH- nhận H+ → bazơ -Hs xác đònh chất : axit , bazơ … HCO3- , H3O+ : axit H2O , CO3 2- : bazơ H2O , H 2CO3 : axit HCO3- : OH- : bazơ - Hs viết hằng số phân li - Bazơ là những chất nhận Proton H+ ˆ NH3 + H2O ‡ ˆˆ †ˆ NH4+... của các muối CH3COONa , Fe(NO3)3 ? Hoạt động của trò Nội dung Học sinh quan sát thí nghiệm II Phản ứng thuỷ phân của muối : - Học sinh lên bảng làm thí nghiệm -Nhận xét : ng 1 : Quỳ không đổi màu ng 2 : Chuyển sang màu đỏ ng 3 : Chuyển sang màu xanh ng 4 : Quỳ không đổi màu - Học sinh dựa vào sự gợi ý của giáo viên để giải thích - Lên bảng viết phương trình thuỷ phân của ion CH3COO- - Hs làm thí... Học sinh quan sát , giải thích và viết phương trình phản ứng → Nêu bản chất của phản ứng - Hs quan sát hiện tượng , Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn -Nêu bản chất của phản ứng ? * Giải thích : Thực chất của phản ứng là sự kết hợp giữa cation H+ và anion OH- , tạo nên chất điện li yếu là H2O b Phản ứng tạo thành axit yếu : * Thí nghiệm 2 : CH3COONa + HCl → NaCl + CH3COOH - Phương... chất điện li yếu là H2O b Phản ứng tạo thành axit yếu : * Thí nghiệm 2 : CH3COONa + HCl → NaCl + CH3COOH - Phương trình ion rút gọn : CH3COO- + H+ → CH3COOH - Nhận xét : Thực chất của phản ứng là do sư kết hợp giữa cation H+ và anion CH3COO- tạo thành axit yếu CH3COOH c Phản ứng tạo thành ion phức * Thí nghiệm : Sgk * Giải thích : Phản ứng xảy ra AgCl + NH3 → [Ag(NH3)2]Cl - Phương trình ion : AgCl . Gv lấy ví dụ với HCO 3 - HCO 3 - + H 2 O ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H 3 O + + CO 3 2- HCO 3 - + H 2 O ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H 2 CO 3 + OH - -Kết luận : Vậy HCO 3 - là chất lưỡng. Axit : Là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + Ví dụ : HCl → H + + Cl - CH 3 COOH → H + + CH 3 COO - * Bazơ : Là chất khi tan trong nước phân li