Giao an hoa hoc 11 NC

Trường THPT Minh Hà Ngày soạn: Tiết: 4 AXIT- BAZƠ VÀ MUỐI (TIẾT 1) I –MỤC TIÊU BÀI HỌC 1- Kiến thức: HS biết: Khái niệm axit , bazơ theo thuyết Bron-stêt. Ý nghóa củahằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ .Muối là gì và sự điện li của muối. 2- Kó năng : Vận dụng thuyết axit, bazơ của A-rê-ni-ut và Bro-stêt để phân biệt được axit , bazơ Biết viết phương trình phân li của các axit, bazơ và muối - Dựa vào hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H + và OH - trong dung dòch. 3- Thái độ: Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc trong nghiên cưú khoa học II-CHUẨN BỊ : Dụng cụ: Ống nghiệm -Hoá chất: Các dung dòch: NaOH, HCl, NH 3 , muối kẽm ZnCl 2 hoặc ZnSO 4 . Quỳ tím III. PHƯƠNG PHÁP: - Trực quan - Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại IV-TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1- Ổn đònh lớp 2- Kiểm tra bài cũ: a. Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Viết PTĐL của các chất sau H 2 S, Na 2 S, HClO, HClO 4 , Mg(OH) 2 , CH 3 COOH ? b. Cho dd Na 2 CO 3 0,1 M, KCl 0,1M, HClO 0,1M. Tính nồng độ mol của các ion trong các dd ? 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG 1 Thế nào là axit, bazơ. HS cho một số ví dụ về CT của axit, bazơ. HS viết các phương trình điện li HS nhận xét điểm chung của các phương trình điện li HS kết luận về axit bazơ trong dd HOẠT ĐỘNG 2 Axit , bazơ có một hay nhiều H, OH trong phân tử thì sự điện li xảy ra như thế nào ? GV yêu cầu hs cho ví dụ về axit ngoài SGK * Các đa axit thì giá trò K ( hằng số phân li ) càng lớn thì sự phân li diễn ra càng nhiều. HS nghiên cứu SGK Thế nào là bazơ một nấc, nhiều nấc. Viết PT phân li : KOH, Mg(OH) 2 , Bi(OH) 3 , Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 . * Cacù axit,bazơ nhiều nấc thì nấc một phân li hoàn toàn. HOẠT ĐỘNG 3 I- AXIT VÀ BAZƠ THEO THUYẾT A-RÊ-NI-UT ( Thuyết điện li ) 1-Đònh nghóa: a/ Axít: Là chất khi tan trong nước p li ra cation H + VD: HCl ® H + +Cl - ; H 2 SO 4 ® 2H + + SO 4 2- CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - b/ Bazơ: Là chất khi tan trong nước pli ra anion OH - VD: NaOH ® Na + + OH - Ba(OH) 2 ® Ba 2+ + 2OH - 2- Axit nhiều nấc, Bazơ nhiều nấc a/ Axit nhiều nấc - Axit một nấc: Là axit mà phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + . VD: HS - Axit nhiều nấc:Là axit mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + VD:HS b/ Bazơ nhiều nấc - Bazơ một nấc: Là bazơ mà phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH - . VD: HS - Bazơ nhiều nấc:Là bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH - VD HS 3-Hiđrôxit lưỡng tính : Là hidrôxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như Giáo Án 11-NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà GV: Làm hoặc mô tả thí nghiệm. - Cho từ từ dd NaOH vào dd muối Zn 2+ đến khi xuất hiện kết tủa cực đại, chia kết tủa làm 2 phần Phần 1: Cho thêm vào giọt axit HCl Phần 2: Cho thêm vài giọt dd kiềm ( NaOH) HS: Quan sát , nhận xét hiện tượng thí nghiệm, kết luận và giải thích ở từng phần Phần 1:Kết tủa tan => vai trò Zn(OH) 2 , Kiểu phân li? Phần 2: Kết tủa tan => vai trò Zn(OH) 2 , Kiểu phân li? HS viết PTphân li? Kết luận : Hiđrôxit lưỡng tính là gì? * Hn chế của thuyết điện li là chưa nêu lên vai trò của nước. HOẠT ĐỘNG 4 : GV cho hs quan sát mẫu giấy q khi nhúng vào dd NH 3 . Kết luận về dd NH 3 . ( có ion OH - ) - Theo thuyết điện li thì NH 3 có thể là bazơ được không tại sao ? - Vì sao ddNH 3 có tính bazơ điều này được giải thích bằng thuyết Bronstêt - GV yêu cầu HS nghiên cứu Thí dụ 2 SGK. Ion NH 4 + và OH - sinh ra do đâu? - Dựa vào PTPƯ + Chiều thuận vai trò NH 3 , H 2 O + Chiều nghòch vai trò NH 4 + và H 2 O - Kết luận về H 2 O? - Xác đònh vai trò các chất trong VDï 1. * Lưu ý: Chất có thể là phân tử hoặc ion - So sánh ưu, khuyết của hai thuyết axit,vừa có thể phân li như bazơ. VD Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Phân li theo kiểu bazơ Zn(OH) 2  2H + + ZnO 2 2 - Phân li theo kiểu axit Các hiđrôxit lưỡng tính Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 ,Cu(OH) 2 , Cr(OH) 3 … II- KHÁI NIỆM VỀ AXIT – BAZƠ THEO THUYẾT BRON-STÊT 1. Đònh nghóa - Axit là chất nhường Proton H + - Bazơ là chất nhận Proton - H 2 O là chất lưỡng tính - Axit – Bazơ có thể là phân tử hoặc ion VD SGK 2-Ưu đểm của thuyết Bron – stêt -Thuyết A-rê-ni-ut chỉ đúng trong trường hợp dung môi là nước. -Thuyết Bronstêt tổng quát hơn V. CỦNG CỐ - HDVN - RÚT KN: 1. Củng cố: - Nhắc lại các nội dung chính của bài - u cầu HS làm bài tập 1/ Dãy nào gồm các chất có tính axit : a .HSO 4 - , NH 4 + , HCO 3 - ; b . NH 4 + , HCO 3 - , CH 3 COO - c Al(OH) 3 , ZnO , HSO 4 - d HSO 4 - , NH 4 + , H 3 O + 2/ Dãy nào sau đây gồm các chất lưỡng tính : a. Al 2 O 3 , HSO 4 - ,CO 3 2- , b. Na + , NH 4 + , H 3 O + c HCO 3 - , Zn(OH) 2 , H 2 O d H 3 O + , S 2- , Cl - 2. HDVN: - Làm các bài tập 4, 5, 7, 8 SGK/15. 1,2,3 SBT /6 - Về nhà xem trước bài sau 3. Rút KN: . . Ngày soạn: Tiết: 5 AXIT- BAZƠ VÀ MUỐI (Tiết 2) Giáo Án 11-NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà I –MỤC TIÊU BÀI HỌC 1- Kiến thức: HS biết: Khái niệm axit , bazơ theo thuyết Bron-stêt. Ý nghóa củahằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ . Muối là gì và sự điện li của muối. 2- Kó năng : Vận dụng thuyết axit, bazơ của A-rê-ni-ut và Bron-stêt để phân biệt được axit , bazơ Biết viết phương trình phân li của các axit, bazơ và muối Dựa vào hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H + và OH - trong dung dòch. 3- Thái độ: Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc trong nghiên cưú khoa học II-CHUẨN BỊ : Dụng cụ: Ống nghiệm -Hoá chất: Các dung dòch: NaOH, HCl, NH 3 , muối kẽm ZnCl 2 hoặc ZnSO 4 . Quỳ tím III. PHƯƠNG PHÁP: - Trực quan - Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại IV-TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1- Ổn đònh lớp 2- Kiểm tra bài cũ: a. Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Viết PTĐL của các chất sau H 2 S, Na 2 S, HClO, HClO 4 , Mg(OH) 2 , CH 3 COOH ? b. Cho dd Na 2 CO 3 0,1 M, KCl 0,1M, HClO0,1M. Tính nồng độ mol của các ion trong các dd ? 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG 5 Hằng số phân li xảy ra đối với những axit nào? HS cho ví dụ và viết PTĐL , viết biểu thức hằng số phân li của axit yếu. K a phụ thuộâc vào yếu tố nào? HS nghiên cứu SGK.Viết biểu thức hằng số phân li bazơ * Lưu ý: Khi viết biểu thức axit, bazơ Phải xác đònh chất nào là axit, bazơ đồng thời kết hợp với phương trình điện li HăÈng số phân li axit, bazơ là tỉ số giữa tích nồng độ các chất sản phẩm với chất là axit hoặc bazơ HOẠT ĐỘNG 6 Có thể coi muối là sản phẩm phản ứng của những chất nào? Cho ví dụ một số CT muối. Theo thuyết điện li muối được đònh nghóa như thế nào. Dựa vào anion gốc axit, thành phần cấu tạo có thể chia muối thành những loại nào.HS dựa vào khái niệm chất điện li mạnh , yếu.Muối thuộc loại chất điện li nào? Lưu ý: Chỉ III- HẰNG SỐ PHÂN LI AXIT VÀ BAZƠ 1- Hằng số phân li axit CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - CH 3 COOH + H 2 O  H 3 O + + CH 3 COO - Ka = 3 3 [ ] [ ] [ ] H x CH COO CH COOH + - = 3 3 3 [ ] [ ] [ ] H O x CH COO CH COOH + - Ka là hằng số phân li của axit, phụ thuộc vào bản chất axit ,T o . Ka càng nhỏ lực axit càng yếu. 2- Hằng số phân li bazơ VD NH 3  NH 4 + + OH - K b = 4 3 [ ] [ ] [ ] NH x OH NH + - CH 3 COO - + H 2 O  CH 3 COOH + OH - K b = 3 3 [ ] [ ] [ ] CH COOH x OH CH COO - - Kb là hằng số phân li của bazơ, phụ thuộc vào bản chất bazơ ,T o . Kb càng nhỏ lực bazơ càng yếu. IV- MUỐI 1- Đònh nghóa: Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại(NH 4 + ) và anion gốc axit * Phân loại - Muối trung hoà: Anion gốc axit không còn H có khả năng phân li ra ion H + : NaCl, Na 2 SO 4 . - Muối axit: anion gốc axit còn H có khả năng phân li ra ion H + ( có tính chất axit ): NaHSO 4 , NaH 2 PO 4 - Muối kép:NaCl.KCl, KCl.MgCl 2 .6H 2 O - Muối phức:[ Ag(NH 3 ) 2 ]Cl 2 , [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 2- Sự điện li của muối trong nước. Giáo Án 11-NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà tính lượng đã hoà tan HS Viết PTĐL của một số muối: K 2 SO 4 , NaCl, KCl, Na 2 HPO 4 , NaHSO 4 , [Ag(NH 3 ) 2 ] 2 SO 4 , [ Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại( NH 4 + ) và anion gốc axit ( chất điện li mạnh).Trừ một số muối là chất điện li yếu HgCl 2 , Hg(CN) 2 VD Na 2 HPO 4 ® 2Na + + HPO 4 2- HPO 4 2-  H + + PO 4 3- [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl ® [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - [Ag(NH 3 ) 2 ] +  Ag + + 2NH 3 V. CỦNG CỐ - HDVN - RÚT KN: 1. Củng cố: - Nhắc lại các nội dung chính của bài 2. HDVN: - Làm các bài tập 9, 10 SGK/15. 1,2,3 SBT /6 - Về nhà xem trước bài sau 3. Rút KN: . . . . Ngày soạn: Tiết: 6 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC –pH- CHẤT CHỈ THỊ AXIT- BAZƠ (TIẾT 1) Giáo Án 11-NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà I –MỤC TIÊU BÀI HỌC 1- Kiến thức: - Sự điện li của nước . - Tích số ion của nước và ý nghóa đại lượng này - Khái niệm về pH và chất chỉ thò axit – bazơ 2- Kó năng: - Vận dụng tích số ion của nứơc để xác đònh nồng độ ion H + , OH - trong dung dòch. - Biết đánh giá độ axit-bazơ của dd dựa vào nồng độ H + , OH - , pH, pOH - - Biết sử dụng một số chất chỉ thò axit – bazơ để xác đònh tính axit, kiềm của dd. 3- Thái độ: Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc trong nghiên cưú khoa học. II-CHUẨN BỊ - DD axit loãng ( HCl , H 2 SO 4 ) dd bazơ loãng ( NaOH ), nước cất, PP, giấy đo pH. III. PHƯƠNG PHÁP: - Trực quan - Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại IV-TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1. Ổn đònh lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Hãy xác đònh các chất sau là axit , bazơ , lưỡng tính, trung tính theo thuyết Bron-stêt a/ HCl, CH 3 COO - , Al(OH) 3 , S 2- , NH 3 b/ HPO 4 2- , Na + HCO 3 - , SO 4 2- , Zn(OH) 2 Bài tập 10a,b SGK 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG 1 Những yếu tố nào chứng tỏ nước là chất điện rất yếu? Viết PTĐL theo 2 thuyết HOẠT ĐỘNG 2 HS viết biểu thức hằng số cân bằng của nước HS nghiên cưú SGK xác đònh: + K H 2 O là ø bao nhiêu? + Thế nào là môi trường trung tính? HOẠT ĐỘNG 3 VD1: Tính nồng độ H + và OH - trong dd HCl 0,01M. Nêu KL về môi trường axít. VD 2: Tính nồng độ H + và OH - trong dd NaOH 0,01M. Nêu KL về môi trường bazơ. I- NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI YẾU 1/ Sự điện li của nước:Nước là chất điện li rất yếu H 2 O H + + OH - ( Arêniut) H 2 O + H 2 O  H 3 O + + OH - ( Bron-stêt ) 2/Tích số ion của nước K = 2 [ ] [ ] [ ] H x OH H O + - ; K H 2 O = K[H 2 O]= [H + ][OH - ] K H 2 O : Tích số ion của nước, là hằng số ở nhiệt độ XĐ Ở 25 O C [H + ][OH - ]= 14 1,0 10x - = 10 -7 M Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H + ]=[OH - ]= 10 -7 M 3/ Ý nghóa tích số ion của nước a- Môi trường axit: là môi trường trong đó [H + ]>[OH - ] hay [H + ]> 10 -7 M b- Môi trường kiềm: là môi trường trong đó [H + ]<[OH - ] hay [H + ]< 10 -7 M * Kết luận: SGK V. CỦNG CỐ - HDVN - RÚT KN: 1. Củng cố: - Nhắc lại các nội dung chính của bài - GV yêu cầu HS làm các bài tập 1,2,3,4,5,6 - SGK, Tr. 20 - BT vận dụng: Bài 1: Một hỗn hợp gồm NH 4 Cl, K 2 O, BaCl 2 , KHCO 3 với số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho chúng Giáo Án 11-NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà vào nước đun nóng nhẹ thu được một dd B. Cho biết dd B là chất gì. Khối lượng là bao nhiêu ?. Bài 2: Bố trí 4 bộ dụng cụ TN như hình vẽ rồi đổ vào mỗi cốc 100 ml dd khác nhau: cốc 1 đựng 100 ml dd Ba(OH) 2 ; cốc 2 đựng 100 ml dd CH 3 COOH; cốc 3 đựng 100 ml dd KOH (các dd đều có cùng nồng độ 0,001M), cốc 4 đựng nước cất. Hãy so sánh độ sáng của đèn Đ (sáng, sáng yếu, khơng sáng) ở mỗi cốc trong các TN sau: TN 1: Đóng khóa K TN 2: Đổ tiếp vào mỗi cốc 100 ml dd MgCl 2 rồi đóng khóa K. 2. HDVN: - Học bài và làm BTvề nhà 7,8,9,10 - SGK ,Tr.20 - Về nhà xem trước bài sau 3. Rút KN: . . . . Ngày soạn: Tiết: 7 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC –pH- CHẤT CHỈ THỊ AXIT- BAZƠ (TIẾT 2) Giáo Án 11-NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà I –MỤC TIÊU BÀI HỌC - Tương tự tiết 1 II-CHUẨN BỊ - DD axit loãng ( HCl , H 2 SO 4 ) dd bazơ loãng ( NaOH ), nước cất, PP, giấy đo pH. III. PHƯƠNG PHÁP: - Trực quan - Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại III-TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1. Ổn đònh lớp 2. Kiểm tra bài cũ: - Phát biểu các ĐN môi trường axít, trung tính, bazơ theo nồng độ ion H + . 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG 5 HS nghiên cứu SGK => khái niệm về pH Từ [H + ] => xác đònh pH của ba môi trường HS nêu tương quan giữa [H + ] với pH và độ tăng giảm axit bazơ HS nêu chất dùng để nhận biết dd axit , dd bazơ, sự thay đổi màu sắc II-KHÁI IỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ 1/ Khái niệm về pH: Là đại lượng đặc trưng cho độ axit , bazơ [H + ]=1,0x10 - pH M ; [H + ]=1,0x10 -a M thì pH= a 10 -1 10 -2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 10 -8 10 -9 10 -10 10 -11 10 -12 10 -13 10 -14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 độ axit tăng trung tính độ kiềm tăng 2/ Chất chỉ thò axit bazơ Là chất có màu biến đổi phụ phuộc vào giá trò pH của dd VD: quỳ tím, dung dòch phenol phtalein, chất chỉ thò vạn năng, máy đo pH V. CỦNG CỐ - HDVN - RÚT KN: 1. Củng cố: - Nhắc lại các nội dung chính của bài - GV yêu cầu HS làm các bài tập 1,2,3,4,5,6 - SGK, Tr. 20 2. HDVN: - Học bài và làm BTvề nhà 7,8,9,10 - SGK ,Tr.20 - Về nhà xem trước bài sau 3. Rút KN: . . . . Ngày soạn: Tiết: 8 LUYỆN TẬP AXIT – BAZƠ - MUỐI Giáo Án 11-NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà I –MỤC TIÊU BÀI HỌC 1- Kiến thức: - Củng cố khái niệm axit bazơ theo thuyết Arenyut và bronstê - Củng cố các khái niệm về chất lưỡng tính , muối - Ý nghóa hằng số phân li axit bazơ, tích số ion của nước 2- Kó năng: - Rèn luyện kó năng tính pH của dd axit bazơ - Theo thuyết bronstêt xác đònh tính axit, bazơ, hay lưỡng tính - Vận dụng biểu thức hằng số phân li axit , bazơ tích số ion của nước để tính [H + ], pH - Sử dụng chất chỉ thò axit-bazơ để xác đònh môi trường của dd các chất 3- Thái độ: Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc trong nghiên cưú khoa học. II-CHUẨN BỊ: GV chuẩn bò hệ thống câu hỏi - HS nghiên cứu SGK và kiến thức đã học để trả lời III. PHƯƠNG PHÁP: - Trực quan - Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại IV-TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1. Ổn đònh lớp 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG1 - Trình bày khái niệm axit bazơ theo thuyết Areniut và Bronstêt? Cho vd - Chất lưỡng tính là gì? cho vd Muối là gì? muối thường gặp chi làm mấy loại lấy vd - Viết biểu thức hằng số phân li của một axit yếu và bazơ yếu - Tích số ion của của nườc là gì - Môi trường của dd được đánh dựa vào [H + ] và pH như thế nào Chất chỉ thò nào dùng xác đònh môi trường dd HOẠT ĐỘNG 2 Bài tập 1. GV yêu cầu hs cho biết các phân tử , ion thuộc chất axit hay bazơ . Viết PT phân li => K a hoặc K b Bài tập 2 GV hướng dẫn HS HNO 2 là axit rất yếu => [H + ]<<[HNO 2 ] < 10 -1 => pH>1 Bài tập 3,4. tương tự: GV yêu cầu hs làm I. KIẾN THỨC CẦN NẮM : HS dựa vào SGK thực hiện thảo luận nhóm, trình bày đồng thời nhận xét phần trả lời => Kết luận chung II. BÀI TẬP: Bài tập 1 HClO H + + ClO - K a = [ ][ ] [ ] H ClO HClO + - BrO - + H 2 O  HBrO + OH - K b = [ ][ ] [ ] HBrO OH BrO - - HNO 2  H + + NO 2 - K a = 2 2 [ ][ ] [ ] H NO HNO + - NO 2 - + H 2 O  HNO 2 + OH - K b = 2 2 [ ][ ] [ ] HNO OH NO - - BT2 đáp án A BT3 đáp án C BT4 đáp án C Giáo Án 11-NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà Bài tập 5 GV hướng dẫn hs phân tích và lập đường dẫn bài toán ( lưu ý cần nắm vững tỉ lệ số mol trong PT ) Tính [H + ] => pH GV yêu cầu hs tính số mol của HCl, NaOH, viết ptpư , dự đoán chất còn dư sau phản ứng. Xác đònh [ ] chất dư sau phản ứng Bài tập 10 GV phân tích và đònh hướng cho hs làm Viết ptphân li của HNO 2 => K a so sánh [H + ] với [ NO 2 - ], [HNO 2 ] Tính [ HNO 2 ] còn lại sau khi phân li Bài tập 6,7,8,9: HS thảo luận => kết quả - GV: Yêu cầu HS lên bảng chữa bài tập. - GV: Yêu cầu HS lên bảng chữa bài tập. Bài tập 5: a/ n Mg = 0,1 mol ; n HCl = 0,3 mol Mg + 2HCl ® MgCl 2 + H 2 0,1 0,2 n HCl thừa 0,1 => [ H + ] 1M => pH = 0 b/ n NaOH = 0,03 mol ; n HCl = 0,02 mol HCl + NaOH ® NaCl + H 2 O Sau phản ứng n NaOH dư = 0,01 mol [ NaOH] = [OH - ]= 0,1M = 10 -1 M [H + ] = 14 1 10 10 - - = 10 -13 M => pH = 13 Bài tập 10 HNO 2  H + + NO 2 - K a = 2 2 [ ][ ] [ ] H NO HNO + - ; [ H + ] = [NO 2 - ] [HNO 2 ] = 0,1 – [H + ] K a = 2 [ ] 0,1 [ ] H H + + - = 4,0x10 -14 [ H + ]= 6,3x10 -3 M III. BÀI TẬP THÊM: Bài 1: Trong một dd có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol NO 3 - . a. Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d. b. Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 thì b bằng bao nhiêu? Bài 2: Một dd có chứa 2 cation là Fe 2+ (0,1 mol) và Al 3+ (0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl - (x mol) và SO 4 2- (y mol). Tính x và y biết rằng khi cô cạn dd thu được 46,9g chất rắn khan. V. CỦNG CỐ - HDVN - RÚT KN: 1. Củng cố: - Nhắc lại các nội dung chính của bài 2. HDVN: - HS làm bài tập1,3,4 SBT/8 Xem bài mới :PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD CÁC CHẤT ĐIỆN LI 3. Rút KN: . . . . Ngày soạn: Tiết: 9 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (TIẾT 1) I –MỤC TIÊU BÀI HỌC Giáo Án 11-NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà 1- Kiến thức - Bản chất và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li - Phản ứng thuỷ phân của muối 2- Kó năng - Viết pt ion rút gọn của phản ứng - Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li để biết được phản ứng xảy ra hay không xảy ra 3- Thái độ: Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc trong nghiên cưú khoa học II-CHUẨN BỊ - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh - Hoá chất: các dd, NaCl, Na 2 CO 3 , NaOH, HCl , CH 3 COOH, BaCl 2 ,Cu(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 , nước. - Thuốc thử: dd PP, quỳ tím III. PHƯƠNG PHÁP: - Trực quan - Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại IV-TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1. ổn đònh lớp: 2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THÀY VÀ TRÒ NỘI DUNG GV yêu cầu hs nhắc lại điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ở lớp 9 HOẠT ĐỘNG 1 GV làm thí nghiệm: Cho BaCl 2 vào ống nghiệm nhỏ dd Na 2 SO 4 vào HS quan sát hiện tượng và viết pthh GV hướng dẫn hs viết pt ion đầy đủ và pt ion thu gọn Lưu ý: Những chất điện li mạnh trong dd tồn tại dưới dạng gì ? còn những chất không tan hoặc điện li yếu viết dưới dạng phân tử. Từ PT ion thu gọn rút ra bản chất phản ứng HS nêu các dạng trộn lẫn dung dòch xuất hiện chất kết tủa? và hoàn thành VD2 HOẠT ĐỘNG 2 GV làm thí nghiệm theo phương pháp chuẩn độ giữa dd axit và dd bazơ HS nhận xét sự thay đổi màu của PP, giải thích, viết PTPƯ. GV yêu cầu hs hoàn thành PTPƯ của bazơ ít tan với dd axit mạnh GV làm thí nghiệm cho từ từ dd HCl vào I – ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI 1/ Phản ứng tạo thành chất kết tủa Thí nghiệm : SGK PTPT: Na 2 SO 4 + BaCl 2 ® BaSO 4 ¯ + 2 NaCl PT ion 2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - ® BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - PT ion rút gọn: Ba 2+ + SO 4 2- ® BaSO 4 Bản chất: là sự kết hợp giữa cation Ba 2+ với anion SO 4 2- tạo BaSO 4 không tan tách khỏi dd VD CuCl 2 + NaOH ® 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a- Phản ứng tạo thành nước. VD1 NaOH + HCl ® NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + + Cl - ® Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - ® H 2 O Bản chất: Sự kết hợp giữa H + với OH - tạo H 2 O chất điện li yếu VD2 : HS hoàn thành ptpư Mg(OH) 2 + HCl ® b- Phản ứng tạo thành axit yếu Giáo Án 11-NC Nguyễn Việt Khoa [...]... HDVN: - Bài tập về nhà 3,5,7,8 SGK - Xem trước bài luyện tập 3 Rút KN: Giáo Án 11- NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà Ngày soạn: Tiết: 11 LUYỆN TẬP : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Giáo Án 11- NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà I MỤC TIÊU 1 Kiến thức : Củng cố kiến thức về phản ứng... tính tốn nhanh với các bài tập trắc nghiệm 3 Tư tưởng, tình cảm : - Giáo dục tinh thần tự giác, tích cực, trung thực trong khi làm bài kiểm tra Giáo Án 11- NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà II Chuẩn bị: - GV : Đề bài kiểm tra - HS: Các kiến thức cần thiết để làm bài III Kiểm tra trắc nghiệm 1 Đề bài: Gồm 4 mã đề 2 Đáp án: Mã đề 1: 1 4 7 10 2 5 8 11 3 6 9 12 Mã đề 2: 1 4 7 10 2 5 8 11 3 6 9 12... Phản ứng trao đổi giữa muối và nước là phản ứng thuỷ Ống1:Nước cất: quỳ không đổi màu phân của muối Ống2:dd CH3COONa:quỳ chuyển sang 2/ Phản ứng thuỷ phân của muối xanh a- Khi muối trung hoà tạo bởi cation cuả bazơ mạnh và Ống 3:dd NH4Cl: quỳ chuyển sang đỏ anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axít yếu bò thuỷ HS nhận xét và kết luận môi trường các phân, môi trường của dung dòch là kiềm ( pH > 7,0)... ứng trao đổi ion trong dd chất điện li Giáo Án 11- NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà - Phản ứng thuỷ phân của muối 2- Kó năng: - Viết pt ion rút gọn của phản ứng - Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li để biết được phản ứng xảy ra hay không xảy ra 3- Thái độ: Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc trong nghiên cưú khoa học II-CHUẨN BỊ - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá... ® PbS ¯ ( đen ) + 2H+ các dung dòch giữa các cặp chất sau : Bài 2 Đáp án : B a) NaNO3 + MgSO4 ® Bài 3 : HS Viết các PTHH xảy ra : b) Pb(NO3)2 + H2S ® SO42- + H2O2 ® SO42- + H2O c) CH3COONa + HCl ® SO42-+ Ba2+ ® BaSO4 ¯ d) Na2CO3 + H2SO4 ® e) Pb(OH)2 + NaOH ® - GV: Yêu cầu HS làm bài tập 4 Giáo Án 11- NC Bài 4 : Hoà tan các hoá chất vào nước , thu được các dung dòch Muối ăn : Cl – + Ag+ ® AgCl * Giấm... I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức: Giáo Án 11- NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà Củng cố các kiến thức về axit – bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dòch các chất điện li 2 Kỹ năng : Rèn luyện kó năng tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất 3 Tình cảm, thái độ: Rèn luyện thái độ nghiêm túc, cẩn thận, chính xác trong nghiên cứu khoa học II CHUẨN BỊ Dụng cụ thí nghiệm :... thành dung NaOH + HCl Giáo Án 11- NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà NaOH + ZnSO4 ® NaOH + Zn(OH)2 ® dòch muối trung hoà là NaCl Môi trường trung tính d Nhỏ dung dòch NaOH vào dung dòch ZnSO4 , xuất hiện kết tủa màu trắng Zn(OH)2 Lấy 1 ít kết tủa thu được vào ống nghiệm Thêm từ từ dung dòch NaOH cho đến dư , lắc nhẹ, Zn(OH)2 tan tạo thành dung dòch không màu natri zincat Na2ZnO2 Zn(OH)2 + 2NaOH... các chất lỏng anion gốc axit mạnh tan trong nước thì cation của bazơ HOẠT ĐỘNG 5 yếu bò thuỷ phân, môi trường của dung dòch là axit HS nghiên cứu các thí dụ trong SGK, rút ( pH . HS 3-Hiđrôxit lưỡng tính : Là hidrôxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như Giáo Án 11- NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà GV: Làm hoặc mô tả. 4 2- Sự điện li của muối trong nước. Giáo Án 11- NC Nguyễn Việt Khoa Trường THPT Minh Hà tính lượng đã hoà tan HS Viết PTĐL của một số muối: K 2 SO 4 ,