SKKN phân dạng và phương pháp giải một số bài tập hoá lớp 9

MỤC LỤC PHẦN I ĐẶT VẤN ĐỀ I.1 I.2 Mục tiêu, nhiệm vụ đề tài I.3 Đối tượng nghiên cứu I.4 Giới hạn, phạm vi nghiên cứu II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ II.1 Cơ sơ lý luận II.2 Thực trạng a Thuận lợi - khó khăn b Thành cơng – hạn chế c Mặt mạnh – mặt yếu d Các nguyên nhân, yếu tố tác động II.3 Giải pháp, biện pháp: a.Mục tiêu giải pháp, biện pháp b.Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp c Điều kiện thực giải pháp, biện pháp d Mối quan hệ giải pháp, biện pháp e Kết khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu II.4 Kết thu qua khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu PHẦN III KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ III.1 Kết luận III.2 Kiến nghị Tài liệu tham khảo Trang 2 3 3 3 4 24 24 24 25 25 26 27 I PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ I.1 Tên đề tài: Phân dạng phương pháp giải số tập Hoá lớp I.2 Lý chọn đề tài Là giáo viên dạy thường xuyên ôn thi học sinh giỏi mơn Hố tơi trăn trở học sinh học thuộc lý thuyết không áp dụng vào giải tập , dạng tập lại khác nhau, em phải bước giải nào, không phân loại tập Đối với học sinh trung bình, yếu tơi hướng dẫn cho em dạng tập sách giáo khoa số sách tập đặc biệt với học sinh , giỏi phần tập nâng cao nhiều sách giáo khoa, sách tập có nhiều dạng Trong mơn hố học tập hố học có vai trị quan trọng nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tượng trình hố học, giúp tính tốn đại lượng: Khối lượng, thể tích, số mol ., giúp giáo viên kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh, Từ phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tượng Việc giải tập giúp học sinh củng cố kiến thức lí thuyết học, vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải tập đòi hỏi học sinh khơng nắm vững tính chất hố học đơn chất hợp chất học, nắm vững cơng thức tính tốn, biết cách tính theo phương trình hóa học cơng thức hố học Đối với tập đơn giản học sinh thường theo mơ hình đơn giản như: viết phương trình hố học, dựa vào đại lượng để tính số mol chất sau theo phương trình hố học để tính số mol chất cịn lại từ tính đại lượng theo u cầu Nhưng nhiều dạng tập học sinh khơng nắm chất phản ứng, không phân dạng tập, không nắm phương pháp giải việc giải hóa học học sinh gặp nhiều khó khăn thường giải sai Qua nghiên cứu tập Hố học trực tiếp giảng dạy thân tơi thấy hầu hết học sinh chưa biết phân dạng chưa có phương pháp giải tập hóa học nên giáo viên đưa dạng tập học sinh gặp nhiều khó khăn việc xác định hướng giải Bên cạnh việc khơng biết giải tập hóa học thường xuyên giải sai làm cho em cảm thấy môn hóa mơn học khó, trở nên chán nản, khơng u thích mơn học ảnh hưởng khơng nhỏ đến kết Dạy - Học.Có nhiều tài liệu phân loại dạng tập có nhiều giáo viên nghiên cứu viết đề tài dạng tập, nghĩ đề tài không mẻ muốn nghiên cứu để đưa dạng tập cách giải phù hợp với học sinh trường tơi để em nhận dạng giải tập không sách giáo khoa, sách tập, sách nâng cao mà giải tập kì thi Huyện Thành phố tổ chức.Là giáo viên trực tiếp giảng dạy mơn hố học trường Trung học sở thường xuyên ôn thi học sinh giỏi , với mong muốn giúp em học sinh trường nắm vững kiến thức nâng cao dạng tập chọn đề tài “ PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP HOÁ HỌC LỚP 9” giúp em dễ dàng nhận biết dạng tập phạm vi kiến thức trung học sở I.3 Phạm vi nghiên cứu - Lớp 9: + Chương 1: Các loại hợp chất vô + Chương 2: Kim loại I.4 Đối tượng nghiên cứu - Một số dạng tập phương pháp giải mơn hố học - Học sinh lớp 9A, 9B, 9C, 9D I.5 Thời gian thực - Năm học 2019 - 2020 II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ II.1 Cơ sở lý luận Bài toán hoá học xếp giảng dạy hệ thống phương pháp quan trọng nhất, để nâng cao chất lượng giảng dạy có tác dụng lớn Làm cho học sinh hiểu sâu khái niệm học: Học sinh học thuộc lịng định nghĩa, khái niệm khơng thơng qua việc giải tập, học sinh chưa thể nắm vững mà học sinh thuộc Mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú không làm nặng nề khối lượng kiến thức học sinh Củng cố kiến thức cũ cách thường xuyên hệ thống hoá kiến thức hoá học Thúc đẩy thường xuyên rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo, cần thiết hoá học Việc giải tập hoá học giúp học sinh tự rèn luyện kỹ viết phương trình hố học, nhớ kí hiệu hố học nhớ hố trị ngun tố, kỹ tính tốn v.v Tạo điều kiện để tư phát triển, giải toán hoá học bắt buộc phải suy lý, quy nạp, diễn dịch, loại suy Giáo dục tư tưởng cho học sinh giải tập hố học rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực lao động học tập, tính sáng tạo sử lý vấn đề đặt Mặt khác rèn luyện cho học sinh tính xác khoa học nâng cao lịng u thích mơn học Phân dạng tập hóa học thực chất việc lựa chọn, phân loại tập có đặc điểm tương tự nhau, cách giải giống để xếp vào nhóm Phương pháp cách thức, đường, phương tiện để đạt tới mục đích định, để giải nhiệm vụ định phương pháp giải tập hóa học cách thức, đường, phương tiện để giải tạp hóa học Trong giáo dục đại cương, tập xếp hệ thống phương pháp dạy học, thí dụ phương pháp luyện tập Phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn Đây phương pháp học tập tích cực học sinh Ở nhà trường THCS, giáo viên hóa học cần nắm vững khả vận dụng tập hóa học, quan trọng cần lưu ý tới việc sử dụng tập hóa học cho phù hợp, mức nhằm nâng co khả học tập học sinh không làm tải nặng nề khối lượng kiến thức học sinh Muốn làm điều này, trước hết người giáo viên hóa học phải nắm vững tác dụng tập hóa học, phân loại chúng tìm phương hướng chung để giải II.2 Thực trạng vấn đề nghiên cứu II.2.1.Thuận lợi - Được quan tâm đạo kịp thời Phòng giáo dục đào tạo, Ban giám hiệu trường năm gần đây, vấn đề dạy học mơn Hố học đổi mơn có chuyển biến mạnh mẽ đổi phương pháp dạy học, hóa chất dụng cụ thí nghiệm, cơng tác dạy ơn thi học sinh giỏi nhà trường trọng , nhà trường quan tâm , khích lệ, khen thưởng kịp thời giáo viên học sinh - Chương trình Sách giáo khoa hố học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy mơn hố học cho học sinh Thơng qua học học sinh tự hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tịi phát chiếm lĩnh nội dung học - Được đồng tình xã hội, bậc Cha mẹ học sinh tích cực phối hợp với nhà trường công tác giáo dục đạo đức cho học sinh II.2.2 Khó khăn: - Đối với học sinh trung học sở chương trình học nặng số mơn học với lượng kiến thức khổng lồ Môn Hố học kiến thức nhiều mà địi hỏi em phải học nhớ kỹ làm dạng tập - Tâm lý chung người có Cha mẹ học sinh cho rằng môn học phụ nên dành thời gian cho học - Sĩ số học sinh lớp đông ( 151 học sinh ) học lực em không đông II.3 Biện pháp thực II.3.1 Tình hình thực tế trước thực đề tài Trực tiếp giảng dạy khảo sát lớp 9A, B, C, D với tổng số học sinh 151 thấy thái độ điểm em thể qua bảng số liệu sau : Thái độ học sinh mơn học u thích mơn học Khơng u thích mơn học Tổng Điểm làm kiểm tra Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém Tổng số Số lượng Tỉ lệ % 85 66 151 56% 44% 100% Số lượng Tỉ lệ % 27 40 53 21 10 151 17,88% 26,49% 35,0 % 13,9% 6,73% 100% Số liệu bảng cho thấy - Số học sinh khơng u thích mơn học có số lượng cao - Điểm làm kiểm tra + Giỏi : 17,88% + Khá : 26,49 % + TB : 35,0% + Yếu : 13,9% + Kém : 6,73% Vậy nhìn vào kết học tập thái độ học sinh chứng tỏ phương pháp dạy học phân loại dạng tập giáo viên rõ rệt đến kết học tập học sinh Do việc đổi phương pháp dạy học , phân loại tập , hướng dẫn học sinh nắm vững kiến thức giải giải tập dế dàng nhiệm vụ cần thiết phải làm ngay, từ góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn hố học II.3.2 Những nội dung , biện pháp thực II.3.2.1 Lịch sử nghiên cứu dạng tập phương pháp giải Bài tập hoá học phần khơng thể thiếu mơn hố học, làm tập giúp em củng cố khắc sâu thêm kiến thức đồng thời rèn luyện óc tư em Có nhiều dạng tập mà q trình dạy tơi nghiên cứu phân loại : Dạng 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng 2.Dạng 2: Bài tập nhận biết 3.Dạng 3: Bài tập tách chất 4.Dạng 4: Bài tập lượng chất dư 5.Dạng 5: Bài tập tăng giảm khối lượng 6.Dạng 6: Bài tập oxitaxit tác dụng với dung dịch bazo 7.Dạng 7: Bài toán hỗn hợp II.3.2.2 Các dạng tập phương pháp giải II.3 2.2.1: DẠNG 1: HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG *Nội dung: Đề cho chất cụ thể ( bằng chữ A, B, C…) yêu cầu hoàn thành chuỗi phản ứng hồn thành phương trình hố học *Phương pháp: Nắm kiến thức tính chất hóa học các, mối quan hệ hợp chất, điều chế hợp chất điều kiện để xảy phản ứng Ví dụ 1: Viết phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: a) S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 SO2 (5) H2SO3 (6) Na2SO3 (7) (8) NaHSO3 b) FeCl3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 Hướng dẫn a) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) Na2SO4 Fe2O3 FeCl3 t0 S + O2 0, V O SO2 t 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O b) (1) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (2) Fe(OH)3 + 03HCl FeCl3 + H2O t (3) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (4) FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO)3 (5) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 (6) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Ví dụ 2: Xác định chất chữ A, B, C, D, E, G hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng Fe (nung nóng ) + O2 �� �A A + HCl �� � B + C + H 2O B + NaOH �� �D + G C + NaOH �� �E + G Biết rằng: B + Cl �� �C Dùng phản ứng hoá học để chuyển trực tiếp D �� �E Bài giải A: Fe3O4 ; B:FeCl2; C: FeCl3 ; D: Fe(OH)2 ; E: Fe(OH)3 ; G: NaCl Phương trình: Fe (nung nóng ) + 2O2 �� � Fe3O4 Fe3O4 + HCl �� � FeCl2+ 2FeCl3+ 4H 2O FeCl2 + 2NaOH �� � Fe(OH)2 + NaCl FeCl3 + 3NaOH �� � Fe(OH)3 + 3NaCl Ví dụ 3: Xác định A, B, C, D, viết phương trình thực chuyển hoá sau với đầy đủ điều kiện (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) O O H O ddNaOH ddNaOH ddHCl  Cu A �� � � B ����� � C ���� � D ��� � B �� � � E ��� � F ��� � B Cho biết A thành phần quặng pirit sắt Hướng dân A: FeS2 ; B: SO2; C: NaHSO3 ; D: Na2SO3 ; E: SO3 ; F: H2SO4 2 4FeS2 +11 O2 –t0> Fe2O3 +8 SO2 SO2 + NaOH -> NaHSO3 NaHSO3 + NaOH -> Na2SO3 + SO2 + H2O Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + H2O SO2 + O2 -> SO3 SO3 + H2O -> H2SO4 Ví dụ 4: :Có chất sau: Na2O, Na, NaOH, NaHCO3, Na2SO4, Na2CO3,NaCl, NaClO a) Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành sơ đồ chuyển hóa khơng nhánh b) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ Hướng dẫn: a) Sơ đồ chuyển hóa: Na -> Na2O -> NaOH -> NaHCO3 -> NaClO b) Phương trình hóa học: 4Na + O2 2Na2O Na2O + H2O NaOH NaOH + CO2 NaHCO3 NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl II.3.2.2.2 : DẠNG BÀI : NHẬN BIẾT Na2CO3 -> NaCl -> Nội dung : Đối với dạng có nhiều cách đề với dạng không giới hạn thuốc thử học sinh dễ dàng làm cịn dạng giới hạn thuôc thử bằng thuốc thử quy định không dùng thêm thuốc thử để nhận số chất đề sé gây khó khăn cho học sinh Phương pháp : - Khi sử dụng hết lượng thuốc thử cho phép ta sử dụng chất vừa nhận sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử để phân biệt chất cịn lại - Với dạng khơng dung thêm thuốc để phân biệt bắt buộc phải lấy hoá chất đề cho phản ứng với đôi - Kẻ bảng phản ứng dựa vào bảng để xác định chất nhận biết - Trong trường hợp kẻ bảng khơng phân biệt hết chất ta dùng chất nhận biết sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử Ngồi ta cịn đun nóng chất chất phân huỷ để nhận biết *Các bước trình bày tập nhận biết Cách 1: Dùng phương pháp mơ tả - Bước 1: Trích mẫu thử( Thường lấy chất làm mẫu thử) - Bước 2: Chọn thuốc thử ( tùy thuộc vào yêu cầu đề bài) - Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát từ tìm hóa chất cần nhận biết.( trình bày bằn sơ đồ) - Bước 4: Viết tất phương trình phản ứng xảy Cách 2: Dùng phương pháp lập bảng Cũng qua bước cách (1) Riêng bước thay mơ tả, gộp lại thành bảng: Trình tự nhận biết Ví dụ: Chất cần nhận biết Thuốc thử sư dụng A B X /// Y Z _ /// /// Kết luận X Y Z nhận Quy ước: (-): Khơng có dấu hiệu xảy ra( có phản ứng), (///) chất nhận biết Ví dụ 1: Nhận biết dung dịch nhãn sau bằng dung dịch phenolphthalein dung dịch: Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH Hướng dẫn: Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH + phenolphthalein Màu hồng NaOH H2SO4, MgCl2, BaCl2, Na2SO4 + NaOH màu hồng BaCl2, Na2SO4 + H2SO4 ↓ trắng : BaCl2 Na2SO4 Mất màu: H2SO4 ↓ trắng MgCl2 H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 -> 2NaCl H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl Ví dụ 2: Cho chất sau: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 Hãy phân biệt chất mà không dùng thuốc thử khác Hướng dẫn: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 to đục ↑ Ba(HCO3)2 ↓ ↑ NaHSO3 NaHSO4, Na2SO4, Na2CO3 + Ba(HCO3)2 ↓ ↑ ↓ Na2SO4, Na2CO3 + NaHSO4 ↑ Na2CO3 Na2SO4 NaHSO4 Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + NaHSO4 -> BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaHCO3 Na2CO3 + 2NaHSO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O Ví dụ 3: Khơng dùng hóa chất khác, nhận biết: HCl, K2CO3, NaCl, Na2SO4 Ba(NO3)2 Hướng dẫn : Cho dung dịch tác dụng với đơi một, kết trình bày bảng sau: HCl K2CO3 NaCl Na2SO4 Ba(NO3)2 HCl (x) CO2 - K2CO3 CO2 (x) BaCO3 NaCl (x) - Na2SO4 (x) BaSO4 Ba(NO3)2 BaCO3 BaSO4 (x) - Dung dich không tạo tượng NaCl - Dung dịch tạo CO2 với dung dịch khác dung dịch HCl - Dung dịch tạo kết tủa trắng với dung dịch khác Na2SO4 - Dung dịch tạo kết tủa trắng với hai dung dịch khác Ba(NO3)2 - Dung dịch vừa tạo CO2 vừa tạo kết tủa trắng với hi dung dịch khác K2CO3 Ví dụ 4: Chỉ dùng dung dịch H2SO4 phân biệt chất sau: a) NaCl, Na2S, Na2SO3, Na2CO3 b) Ba, BaO, Al, Al2O3 c) Mg, Zn, Fe, Ba Ví dụ 5: : Khơng dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết ống nghiệm nhãn đựng dung dịch: a) Na2CO3, HCl, BaCl2 b) MgCl2, BaCl2, H2SO4, K2CO3 c) Na2SO4, MgSO4, CuSO4, Ba(OH)2 d) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH II.3.2.2.3 DẠNG 3: TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP - Bài toán tách chất khỏi hốn hợp có dạng Dạng 1: Tách riêng chất khỏi hốn hợp Dạng 2: Tách chất khỏi hỗn hợp tái tạo lại chất Đối với dạng học sinh dế dàng giải dạng em gặp khó khăn Nội dung : Bằng phương pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp Phương pháp( dạng 2) - Sử dụng chất cho vào hỗn hợp tác dụng lên chất hỗn hợp - Sản phẩm tạo thành dễ tách khỏi hỗn hợp - Từ sản phẩm tạo thành dễ tái tạo chất ban đầu Ví dụ 1: Bằng phương pháp hoá học em tách riêng Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp Hướng dẫn: - Cho NaOH vào hỗn hợp có Al phản ứng, tan dung dịch NaOH - Sục khí CO2 vào dung dịch vừa thu tạo kết tủa Al (OH)3 - Nung kết tủa thu chất rắn Al2O3 - Điện phân nóng chảy thu Al Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 NaAlO2 + CO2 + H2O Al (OH)3 + NaHCO3 t0 2Al (OH)3 Al2O3 +3 H2O đpnc criolit 2Al2O3 / 4Al + 3O2 - Cho dung dịch HCl vào hỗn hợp Fe Cu, Fe tan dung dịch HCl cịn Cu khơng tan, lọc dung dịch thu Cu, điên phân dung dịch thu Fe Fe + 2HCl FeCl2 + H2 đpdd FeCl2 Fe + Cl2 Ưpl;o Ví dụ 2: Có hỗn hợp ba muối rắn BaCl2, KCl, NaCl Haỹ tách riêng BaCl2 khỏi hỗn hợp Hướng dẫn: Cho hỗn hợp vào cốc đựng dung dịch Na2CO3 dư BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Lọc tách BaCO3, cho tác dụng với dung dịch HCl: BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O Ví dụ 3: Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhơm Bằng phương pháp hố học làm thu bạc tinh khiết Các hố chất coi đủ Hướng dẫn : Hồ tan hỗn hợp ( Ag, Cu, Al) vào dung dịch AgNO3 , Al, Cu bị hồ tan hết , Ag khơng tan Cu + 2AgNO3 Cu( NO3)2 + 2Ag Al + 3AgNO3 Al ( NO3)3 + 3Ag - Loại bỏ dung dịch, rửa nhiều lần thu Ag tinh khiết II.3 2.2.4: DẠNG BÀI : TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Dạng có nhiều dạng tập áp dụng Dạng 1: Kim loại tác dụng với axit Dạng 2: Kim loại tác dụng với muối Dạng 3: Muối tác dụng với muối Dàn 4: Bài toán nhiệt luyện Trong đề thi học sinh giỏi thường thấy dạng hay áp dụng nhiều Nội dung ( dạng 2) Nhúng kim loại A vào dung dịch muối B ( kim loại muối B đứng sau kim loại A dãy hoạt động hoá học) sau thời gian lấy kim loại A khỏi dung dịch B thấy kim loại A tăng ( giảm ) a gam ( a%) Phương pháp : - Đặt x số mol kim loại A - Dựa vào đề lập phương trình biểu diễn độ tăng ( độ giảm ) + Nếu khối lượng kim loai A tăng : m tăng = m B bám vào – m A tan + Nếu khối lượng kim loai A giảm : m giảm = m A tan – m B bám vào - Giải phương trình tìm ẩn kết luận Ví dụ 1: Ngâm vật bằng Cu có khối lượng 50 gam vào 250 gam dung dịch AgNO3 6% sau lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Tính C% chất có dung dịch sau lấy vật ra? Hướng dẫn : m AgNO3 ban đầu = 250 x 6/ 100 = 15 g m AgNO3 giảm = 15x 17/100 = 2,55g m AgNO3 giảm khối lượng AgNO3 phản ứng n AgNO3 = 2,55/ 170 = 0,015 mol pt: Cu + AgNO3-> Cu(NO3)2 +2Ag n Cu = ½ n AgNO3 = 0.015 /2 = 0,0075 => m Cu tan = 0,48 g 10 n Ag = n AgNO3 = 0,015 mol => m Ag bám vào = 1,62g khối lượng dung dịch sau lấy vật = 250 + 50 + 1,62 – 0,48 = 301,62 g sau phan ứng có Cu(NO3)2 AgNO3 dư C% Cu(NO3)2 = 250x 0,0075 / 301, 62 x 100% = 0,62% C% AgNO3 dư = 4,1% Ví dụ 2: Nhúng Zn vào 500ml dung dịch Pb( NO 3)2 2M , sau thời gian lấy Zn nặng ban so với ban đầu 2,84g a.Tính khối lượng Pb sinh bám vào Zn? b.Tính nồng độ M muối có dung dịch sau phản ứng ( thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Hướng dẫn: n Pb( NO3)2 = x 0,5 = mol Zn + Pb( NO3)2 -> Zn( NO3)2 + Pb Đặt x số mol kim loại Zn tan => m Zn tan = 65x => m Pb bám vào = 207x Theo đề m kim loại Zn tăng 2,84g => 207x - 65x = 2,84  x = 0,02 mol  m Pb bám vào Zn = 207 x 0,02 = 4,14 g Dung dịch sau phản ứng gồm : Pb( NO3)2 = 0,98 mol => CM Pb( NO3)2 = 0,98/0,5 = 1,96M Zn( NO3)2 = 0,02 mol => CM Zn( NO3)2 = 0,02/ 0,5 = 0.04M Ví dụ 3: Ngâm sắt có khối lượng 2,5g 25 ml dung dịch CuSO 15% có khối lượng riêng 1,12g/ml Sau thời gian phản ứng người ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, lau khô cân nặng 2,58 g a Hãy viết phương trình hố học phản ứng? b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng? Hướng dẫn: Hs cần ý: sau thời gian phản ứng có nghĩa phản ứng chưa xảy xong, Fe CuSO4 dư Mặt khác: sau thời gian phản ứng thấy khối lượng Fe tăng lên ( 2,58g > 2,5g) chứng tỏ khối lượng Cu bám vào nhiều Fe tan Phương trình: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 11 Đặt x số mol Fe tan => khối lượng Fe tan : 56x => khối lượng Cu bám vào : 64x Theo đề khối lượng sắt tăng : 2,58 - 2,5 = 0,08g => 64x - 56x = 0,08 => x = 0,01 mol Dung dịch sau phản ứng gồm : FeSO4: 0,01 mol CuSO4 dư : 0,01625 mol Khối lượng dung dịch = 2,5 + 25 1.12 – 2,58 = 27,92 g Vậy C% FeSO4 = 152 0, 01 100% / 27,92 = 5,44% C% CuSO4 = 160 : 0,01625 100% / 27,92 = 9,31% II.3 2.2.5 BÀI TẬP VỀ LƯỢNG CHẤT DƯ – CHẤT HẾT (BÀI TOÁN DỮ KIỆN) Nội dung Bài toán cho biết lượng ( khối lượng, thể tích, số mol ) hai chất phản ứng yêu cầu tính lượng chất sinh Trong số chất phản ứng có chất phản ứng hết, chất phản ứng hết dư Lượng chất sinh tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem chất cho biêt, chất phản ứng hết Phương pháp : - Tính số mol chất đề ( số mol thực tế ) - Viết cân bằng phương trình ( hệ số cân bằng số mol lý thuyết ) - So sánh tỉ lệ số mol thực tế / số mol lý thuyết chất, chất có tỉ lệ bé chất hết, sản phẩm tính theo chất hết Ví dụ 1: Cho 50 gam dung dịch NaOH tác dụng với 36.5 gam dung dịch HCl Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Hướng dẫn : nNaOH = 50 = 1.25 mol; 40 nNaOH = Phương trình phản ứng: NaOH + HCl Theo phương trình: mol mol Theo dầu bài: 1.25 mol Lập tỉ số: 36.5 = mol 36.5 NaCl + H2O mol 1.25 > => nNaOH dư 1 Phản ưng: mol mol mol Theo phương trình phản ứng kiện đề ta thấy n NaOH dư nên tính nNaCl theo nHCl ( nghĩa tính mNaCl theo mHCl) nNaCl theo nHCl = x 58.5 = 58.5(g) Ví dụ Trộn dung dịch có hịa tan 0,2mol FeCl với dung dịch có hịa tan 20g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi a) Viết phương trình hóa học xảy ra? b) Tính khối lượng chất rắn sau nung? 12 c) Tính khối lượng chất tan dung dịch lọc? Hướng dẫn a) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl (1) Fe(OH)2  FeO + H2O (2) 20  0.5 (mol) 40 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl b) n FeCl2 = 0.2(mol); n NaOH = Xét tỉ lệ : 0.2 0.5 < sau phản ứng NaOH dư, Theo PTPU (1) (2) chất rắn sau nung FeO n FeO = n Fe(OH)2= n FeCl2= 0.2 mol mFeO = 0.2 72 = 14.4g c, chất dung dịch gồm NaCl, NaOH dư Theo PTPU (1) n NaCl = n NaOH= 2n FeCl2= 0.2= 0.4 mol n NaOH d = 0.5 - 0.4 = 0.1 mol m NaOH d = 0.1.40 = 4g m NaCl = 0.4 58.5 = 23.4g II.3 2.2.6: Dạng 6: BÀI TẬP VỀ ÔXITAXIT TÁC DỤNG VỚI BAZO: 1- Khi cho oxit axit(CO2,SO2 )vào dung dịch kiềm hoá trị I( NaOH, KOH ) có trường hợp sau xảy ra: * Trường hợp 1: Khi cho CO2,SO2 vào dung dịch NaOH, KOH (Dung dịch kiềm) dư ta có sản phẩm muối trung hoà + H2O ) n (CO2 , SO2 ) < n( NaOH, KOH) Phương trình: CO2 + 2NaOH dư  Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH dư  K2SO3 + H2O * Trường hợp 2: Khi cho CO2, SO2 dư vào dung dịch NaOH, dung dịch KOH sản phẩm thu muối axit Tức là: n ( CO2, SO2 ) > n ( NaOH, KOH ) Phương trình: CO2 + NaOH  NaHCO3 Hoặc cách viết: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Vì CO2 dư nên CO2 tiếp tục phản ứng với muối tạo thành: CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 * Trường hợp3: Nếu biết thể tích khối lượng oxit axit dung dịch kiềm trước hết ta phải tính số mol chất tham gia lập tỉ số a, Nếu: n (NaOH,KOH) n (CO ,SO ) ≤1 13 Kết luận: Sản phẩm tạo muối axit CO2 SO2 cịn dư Phương trình phản ứng:(xảy phản ứng) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) CO2 + Na2CO3 hết + H2O  2NaHCO3 (2) b, Nếu: n (NaOH,KOH) n (CO ,SO ) ≥ ( không 2,5 lần) Kết luận:Sản phẩm tạo muối trung hoà nNaOH, nKOH dư Phương trình phản ứng:(chỉ xảy phản ứng) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) c, Nếu: n 1< (NaOH,KOH) nNaOH = nCO2 = y (mol) nNaOH = 1,5 (mol) ta có: 2x + y = 1,5 (II) Kết hợp (I),(II) ta có hệ phương trình : x+y=1(I) x = 0,5 ( mol) => y = 0,5 (mol) 2x + y = 1,5 (II) Vậy: m NaHCO3 = 0,5 84 = 46 (g) m Na2CO3 = 0,5.106 = 53 (g) *Cách 3: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O (5) Số mol Trước P/ư 1,5 15 chất Phản ứng 1,5 1,5 1,5 Sau P/ư 0,25 0,75 Vì CO2 dư nên tiếp tục phản ứng với Na2CO3 theo phương trình: CO2 + N a2CO3 + H2O  2NaHCO3 (6) Số mol Trước P/ư 0,25 0,75 chất Phản ứng 0,25 0,25 0,25 Sau P/ư 0,5 0,5 Dung dịch sau phản ứng gồm: Na2CO3 : 0,5 (mol) NaHCO3 : 0,5 (mol) => m Na2CO3 = 0,5 106 = 53 (g) m => NaHCO3 = 0,5 84 = 46 (g) 2- Cho oxit axit (SO2 , CO2 ) vào dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) *Trường hợp 1: Nếu đề cho CO2, SO2 vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2dư sản phẩm tạo muối trung hồ H2O Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 dư  CaCO3 + H2O (phản ứng dùng để nhận biết khí CO2) *Trường hợp 2: Nếu đề cho CO2, SO2 từ từ vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 đến dư cho sản phẩm muối axit Phương trình phản ứng: 2SO2 dư + Ba(OH)2  Ba(HSO3)2 Hoặc: Ví dụ; CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 tan *Trường hợp 3: Nếu toán cho biết thể tích khối lượng chất phải biện luận trường hợp: n * Nếu: n CO ≤1 (Ba(OH) ,Ca(OH) ) Kết luận: Sản phẩm tạo thành muối trung hoà Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 dư  CaCO3 + H2O n * Nếu : n CO ≥2 (Ba(OH) ,Ca(OH) ) (không 2,5 lần) Kết luận: Sản phẩm tạo thành muối axit Phương trình phản ứng: 2CO2 dư + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 Hoặc: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 tan n * Nếu: 1< n CO Ca(OH)2 = CaO = 0,05 (mol) n Xét tỉ lệ: 1< 0,075 CO = 0,05 Ca(OH) n = 1,5 < *Kết luận:Vậy sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Muối trung hoà muối axit Các phương trình phản ứng : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) 2CO2 dư + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) *Cách 1: Gọi x, y số mol CO2 phản ứng (2) (3) Theo ta có:  nCO2 = 0,075 (mol) x + y = 0,075 (I) n n Theo (2) : Ca(OH)2 = CO2 = x (mol) Theo (3) : nCa(OH)2 = n CO2 = Mặt khác:  nCa(OH)2 = 0,05(mol) ta có x + y y (mol) = 0,05 (II) Kết hợp (I) (II) ta x + y = 0,075 (I) => y x + Theo (2): nCO2 = Theo (3): n n CaCO3 Ca(HCO3)2 = = 0,05 (II) x = 0,025 (mol) y = 0,05 (mol) = 0,025 (mol) =>mCaCO3= 0,025.100 = 2,5 (g) n CO2 = 0,05 = 0,025 => mCa(HCO3)2 = 0,025.162 = 4,05 (g) *Cách 2: Sau tính số mol lập tỉ số xác định sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối ta viết phương trình phản ứng sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (4) Số mol Trước P/ư 0,075 0,05 Các chất Phản ứng 0,05 0,05 0,05 Sau P/ư 0,025 0,05 n Theo phương trình phản ứng (4) CO2 dư nên tiếp tục phản ứng với sản phẩm CaCO3 theo phương trình: CO2 + CaCO3  + H2O  Ca(HCO3)2 (5) Số mol Trước P/ư 0,025 0,05 chất Phản ứng 0,025 0,025 0,025 Sau P/ư 0,025 0,025 Vậy Sau phản ứng thu chất là: Ca(HCO3)2 = 0,025 (mol) CaCO3 = 0,025 (mol) Vậy khối lượng chất thu hỗn hợp : m Ca(HCO3)2 = 0,025 162 = 4,05 (g) m CaCO3 = 0,025 100 = 2,5 (g) 18 II.3.2.2.7 DẠNG TOÁN HỖN HỢP Nội dung : Cho hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit muối Phương pháp: - Dựa vào dãy hoạt động hoá học kim loại xác định xem kim loại có tác dụng với axit hay dung dịch muối khơng - Viết phương trình hố học - Đặt ẩn x,y cho kim loại - Dựa vào đề lập phương trình, hệ phương trình, giải hệ phương trình, tìm ẩn x,y - Tính tốn theo u cầu đề Ví dụ 1: Hịa tan 20 g hỗn hợp ơxit CuO Fe2O3 cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 3.5M a, Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính thành phần % theo khối lượng ôxit hỗn hợp b, Tính khối lượng muối sinh sau phản ứng (Biết Cu = 64; Fe =56; O = 16; Cl = 35,5) Hướng dẫn: nHCl = 3.5x0.2 = 0.7 mol a) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) x 2x x b) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + H2O (2) y 6y 2y b) Từ ( 1), (2) ta có hệ PT 80 x  160 y  20 � � x  y  0.7 � Giải hệ phương trình : x = 0.05; y = 0.1 x100  20% 20 16 x100  80% = 0.1 x 160 = 16g => %Fe2O3 = 20 m CuO = 0.05 x 80 = 4g => %CuO = mFe2O3 c) mCuCl2 = 0.05x 135 = 6.75g mFeCl3 = 0.2 x 16205 = 32.5g Ví dụ 2: Cho 10.5 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loàng dư người ta thu 2.24 lit khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng Hướng dẫn : a) Chỉ có Zn phản ứng theo phương trình hóa học: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 b) Từ tỉ lệ phản ứng ta có: nZn = nH2= 2.24 = 0.1 (mol) 22.4 Suy ra: mzn= 0.1 x 65 = 6.5 (g) Vậy khối lượng chất rắn lại sau phản ứng khối lượng Cu: MCu= 10.5 - 6.5 = 4(g) II.3.3 Thực trạng học sinh sau áp dụng đề tài 19 Sau học kì áp dụng đề tài tơi tiến hành kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh qua việc kiểm tra miệng, kiểm tra 15 phút, kiểm tra tiết, kiểm tra học kỳ I kết thu sau: Bảng thống kê kết học sinh qua kiểm tra Điểm làm kiểm tra Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém Tổng số Số lượng Tỉ lệ % 40 68 37 151 26,67% 45,33% 24,67 % 3,33% 0% 100% Từ bảng thống kê cho thấy việc áp dụng phương pháp dạy học tích cực phần nâng cao chất lượng học tập học sinh, số lượng học sinh yếu vần tương đối cao nhiên đề tài nghiên cứu bước đầu, tiếp tục triển khai áp dụng thời gian tới Kết chứng tỏ việc sử dụng phương pháp dạy học tích cực việc vơ quan trọng việc giáo viên nên làm phải làm để nâng cao chất lượng dạy – học III KẾT LUẬN , BÀI HỌC KINH NGHIỆM VÀ KHUYẾN NGHỊ III.1 Kết luận Muốn thành công công tác giảng dạy trước hết đòi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tịi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chun mơn thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh Để dạy học mơn có hiệu trước hết phải đầy đủ trang thiết bị dạy học hố chất, phịng thí nghiệm… Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tị mị, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, t0 dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Đối với học sinh cần phải thường xun rèn luyện, tìm tịi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho thân III.2 Những học kinh nghiệm Sau khảo sát thực tế tơi thấy em tích cực làm nhận biết, thường xuyên học thuộc lí thuyết áp dụng phương pháp vào giải tập giáo viên phân loại thống kê, số học sinh có học lực giỏi làm tập bằng nhiều cách khác nhau, đối Tôi nhận thấy rằng “phân loại phươn pháp giải số tập Hố 9” đóng góp nhiều làm nên thành tích học sinh Bản thân học sinh gặp tập mà em chưa tiếp xúc em cảm thấy lúng túng Nhưng em có hướng dẫn giáo viên em áp dụng cách nhanh chóng nhẹ nhàng Bằng cách vạch đồ tư em hình dung làm nhớ lâu gặp 20 Bản thân giáo viên nhận thấy rằng làm đề tài áp dụng nhiều giảng dạy học sinh III.3 Khuyến nghị Cần có biện pháp ,hình thức khuyến khích tinh thần vật chất để động viên giáo viên tích cực cải tiến phương pháp dạy học phân loại dạng tập giúp học sinh dễ dàng nhận đọc đề áp dụng cách giải Cần tiếp tục nghiên cứu hoàn thiện phương tiện đồ dùng dạy học Tiếp tục đầu tư thêm tài liệu dành cho bồi dưỡng chuyên môn nghiệp vụ sách tham khảo Do thời gian có hạn nên đề tài tơi cịn nhiều thiếu sót, mong nhận đóng góp đồng nghiệp TÀI LIỆU THAM KHẢO - Sách giáo khoa hoá - Chuẩn kiến thức kỹ mơn hố trung học sở - Sách tập hoá - Sách giáo viên hoá - 500 tập háo học chuyên trung học sở- Trần Trung Ninh - Ôn tập luyện thi vào lớp 10 mơn Hố hoc – Nguyễn Văn Hải ( chủ biên) 21 22 ... nâng cao dạng tập chọn đề tài “ PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP HOÁ HỌC LỚP 9? ?? giúp em dễ dàng nhận biết dạng tập phạm vi kiến thức trung học sở I.3 Phạm vi nghiên cứu - Lớp 9: + Chương... nghiên cứu - Một số dạng tập phương pháp giải mơn hố học - Học sinh lớp 9A, 9B, 9C, 9D I.5 Thời gian thực - Năm học 20 19 - 2020 II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ II.1 Cơ sở lý luận Bài toán hoá học xếp giảng... ứng 2 .Dạng 2: Bài tập nhận biết 3 .Dạng 3: Bài tập tách chất 4 .Dạng 4: Bài tập lượng chất dư 5 .Dạng 5: Bài tập tăng giảm khối lượng 6 .Dạng 6: Bài tập oxitaxit tác dụng với dung dịch bazo 7.Dạng