Giáo án tự chọn Hóa 10 - Trường THPT Phù Lưu

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron Hoạt động 1: -GV cho HS nhận xét: Sự biến thiên số nguyên tử của các nguyên tố: - Nhận xét: cấu hình electron lớp ngoài cùng e lớp ngoài cùng của [r]

TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU Ngày soạn : 20 / / 2010 Ngày giảng: A1:…/…; A3:…./… HOÀNG ĐỨC TIỆP Tiết BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Môc tiªu bµi häc KiÕn thøc - HS rốn luyện thành phần nguyên tử : Vỏ nguyên tử và hạt nhân; Vỏ nguyên tử cấu tạo electron, hạt nhân cấu tạo hạt proton và nơtron - Khối lượng và điện tích các hạt e; p, n kích thước và khối lượng nhỏ ngtử Kü n¨ng - HS biết sử dụng các đơn vị đo như: V, đvđt, nm, A và biết giải các bài tập cú liờn quan Thái độ - Giúp HS có tinh thần làm việc cộng đồng nhân loại, công trình khoa học có thể nghiên cứu qua nhiều hệ II ChuÈn bÞ - GV: Giáo án soạn hệ thống câu hỏi vấn đáp và kiến thức cần nhớ và các bài tËp luyÖn tËp - HS: kiÕn thøc cò vÒ thµnh phÇn vµ cÊu t¹o nguyªn tö III Tiến tình bài dạy A1:…./….:……………………………………………………………………………………… A3:…./….:……………………………………………………………………………………… Bài cũ - Trình bày thành phần cấu tạo nên nguuyên tử gồm gì? nêu lại định luật bảo toàn các chất và bảo toàn khối lượng - Trình bày lại sơ đồ mô tả mối quan hệ số mol (lượng chất) với khối lượng, thể tích chất khí, số phân tử chất Bµi míi: Noäi dung Hoạt động thầy và trò Hoạt động I Kiến thức cần nhớ - GV: Yeâu caàu hs neâu thaønh phaàn caáu taïo Thành phần nguyên tử Gồm có các hạt e, n, p cấu tạo nên nguyên tử , nguyên tử cấu tạo Đặc điểm thành phần theá naøo ? Đặc điểm thành phần -31 -Đặc điểm e là:me=9,1094.10 kg - HS: Thảo luận ôn tập lại kiến thức cũ và và qe = -1,602.10-19C = 1®v®t =1trả lời câu hỏi - Đặc điểm p là: mp = 1,6726.10-27 kg vµ cã qp = 1+ - Đặc điểm n là: mn = 1,6748.10-27 kg vµ cã qn = Hoạt động Các đại lượng đo lường GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại các đơn vị 1nm = 10-9m ; A = 10-10m ; đo lường và các số liệu quy đổi các đại -6 lượng đó 1nm = 10 A ; 1nm = 10 mm -27 1u = 1,6605.10 kg => mp xỉ mn HS: Thảo luận ôn tập lại và trả lời yêu cầu GV và xỉ 1u Hoạt động II Bài tập GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU Bài : Vỏû cấu tạo nguyên tử Al (Z = 13 ) , Ar ( Z = 18 ) - Z=13 => có 13e => có 13p ; Z = 18 => có 18e và có 18p Bài 2: Biết nguyên tử C có proton, electron vaø notron a Tính khối lượng ( gam ) toàn nguyên tử C b Tỉ lệ khối lượng electron so với khối lượng toàn nguyên tử ĐS : a.mnguyên tử C = 20,0899 * 10-24 g b Tæ leä me / mnt = 0,00027 Bài : Nguyên tử X có tổng số hạt 13 , đó số hạt mang điện nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø haït Haõy tính soá haït proton,electron ,notron X ÑS : P = E + Z = 4, N = HOÀNG ĐỨC TIỆP GV Cho hs laøm baøi taäp , nhaän xeùt vaø cuûng coá cho hs thành phần nguyên tử GV: Dùng các câu hỏi gợi mở giúp hs đưa ct tính khối lượng nguyên tử GV : Cho hs laøm baøi taäp GV : Chú ý đến pp đổi hệ số mũ, nhấn maïnh cho hs , giuùp hs cuûng coá GV: Qua tỉ lệ vừa tìm em có nhận xét gì khối lượng electron so với khối lượng toàn nguyên tử ? GV: Sử dụng các câu hỏi gợi mở giúp hs thieát laäp caùc phöông trình thoâng qua caùc gt GV: cho hs làm bài tập , nhận xét đánh giaù vaø ñöa pp giaûi toång quaùt cho baøi toán 4.Cuûng coá: luyeän taäp Dặn dò: btvn: nguyên tử Fe gồm 26p , 26e , và 26n Tính khối lượng nguyên tử Fe và khối lượng electron có kg Fe Ngày soạn : 20 / / 2010 GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP Ngày giảng: A1:…/…; A3:…./… Tiết ÔN TẬP VỀ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ I-Mục tiêu bài học 1) Kiến thức - Củng cố kiến thức điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử là gì ? Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối, nguyên tố hóa học, trên sở điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử cho biết gì ? Đồng vị là gì ? - Cách tính nguyên tử khối trung bình 2) Kĩ - Rèn luyện kĩ giải các bài tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị , nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hóa học 3) Thái độ - Thông qua tư biện chứng GD cho HS tránh mê tín dị đoan nhiều và có tinh thần đoàn kết tốt làm việc tập thể, làm việc nhóm II- Chuẩn bị: - GV: Giáo án soạn hệ htống các câu hỏi và kiến thức chính bài - HS: Học các kiến thức cũ bài thành phần nguyên tử III- Tiến trình bài dạy Ổn định lớp: A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… 2) Kiểm tra bài cũ 1/ Thành phần cấu tạo nguyên tử ? cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? Nhận xét khối lượng và điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? 2/ Sửa bài tập trang SGK 3) Hoạt động dạy học Noäi dung I Kiến thức cần nhớ 1/ Điện tích hạt nhân - Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton thì điện tích hạt nhân Z+ Trong nguyên tử : Số Z = Số p = Số e Vd: nguyên tử Na có Z = 11+  ngtử Na có 11p, 11e 2/ Số khối Là tổng số hạt proton và nơtron hạt nhân đó: A = Z + N 3/ Nguyên tố hoá học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân 4/ Số hiệu nguyên tử - Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động thầy và trò Hoạt động - GV: Nguyên tử cấu tạo loại hạt nào ? nêu đặc tính các hạt ? Từ điện tích và tính chất nguyên tử hãy nhận xét mối liên quan các hạt ? => Điện tích hạt nhân tính loại hạt nào? Vì sao? Hoạt động - GV: Định nghóa, nhấn mạnh các điểm cần lưu ý Hoạt động GV:Hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi, nhấn mạnh điện tích hạt nhân ngtử thay đổi thì tính chất ngtử thay đổi theo Phân biệt khái niệm ngtử và ngtố (ngtử là GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó (Z) 5/ Kí hiệu nguyên tử Số khối A X  Kí hiệu ngtử Số hiệu ng tử Z hạt vi mô gồm hạt nhân và lớp vỏ, ngtố là tập hợp các ngtử có cùng điện tích hạt nhân) HS: Làm bài tập áp dụng theo hướng dẫn giáo viên - GV: Hỏi qua kí hiệu nguyên tử em có thể xác định thông tin gì ? - HS: Dựa vào c.tạo nguyên tử, số khối và số Z => Kí hiệu nguyên tử cho biết Z, P, N, E, ngtử khối II Bài tập Bài : Tổng số hạt nguyên tử GV : cho hs làm bài tập , nhận xét và moät nguyeân toá baèng 40 ,trong ñosoá haït cho ñieåm mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang điện là 12 Xđ số khối A , số GV: giới thiệu đặc điểm các nguyên toá coù hiệu nguyên tửcủa nguyên tố đó < = Z < = 82 ta luoân coù 1< = N < = 1,5 ÑS : A = 27 , Z = 13 Z Bài : Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 13 Xđ số hiệu GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp hs nguyên tử và số khối nguyên tử định hướng pp giải bài tập nguyên tố đó GV : cho hs vaän duïng vaølaøm baøi taäp ÑS: Z = , A = Baøi : Toång soá các loại haït GV : nhaän xeùt , cuûng coá cho hs nguyên tử nguyên tố 115 GV : khái quát pp chung để giải dạng bài Xđ số hiệu nguyên tử và số khối tập này GV : cho hs vận dụng các kiến thức vừa nguyên tử nguyên tố đó có để làm bài tập ÑS : Z = 33 , A = 82; Z = 34 , A = 81 GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm Z = 35 , A = 80; Z = 36 , A = 79 Z = 37 , A = 78; Z = 38 , A = 77Bài : Tính nguyên tử khối tb Ni GV : cho hs vận dụng công thức tính biết Ni có đồng vị : 5828Ni ( nguyên tử khối tb để giải bài tập 67,76 % ) , 6028Ni ( 26,16 % ), 6128Ni ( GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm 2,42 % ) , 62 Ni ( 3,66 % ) 28 ÑS : Atb = 58,74 GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp hs Bài : Nguyên tử khối tb Ag là định hướng làm bài tập 107,87 đó 109Ag chiếm 44% , GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm phần còn lại là đồng vị thứ hai Xđ số khối đồng vị thứ hai ÑS: A2 = 107 Bài : Oâxy có ba đồng vị : 168O , 178O , 188O Tính nguyên tử khối tb oxy GV : cho hs vận dụng nhữnh kiến thức GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP Biết % cácc đồng vị là x1 , x2 , x3 mà x1 đã có để làm bài tập = 15x2 vaø x1 – x2 = 21x3 GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm ÑS : Atb = 16,14 4.Cuûng coá: luyeän taäp Dặn dò: btvn: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 78 Xđ Z và A nguyên tử nguyên tố đó Neon có nguyên tử khối tb 20,18 gồm đồng vị 2010Ne , 2210Ne Tính % các đồng vị Ngày soạn : 20 / / 2010 Ngày giảng: A1:…/…; A3:…./… ; A1:…/…; A3:…./… Tiết + ÔN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ + CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY 1) Kiến thức bản: - Nắm đặc điểm cấu tạo vỏ ngtử , cấu hình electron ngtử phân loại ngtố 2) Kĩ - Giải các bài tập liên quan đến đồng vị, ngtử khối, ngtử khối trung bình các ngtố hoá học 3) Thái độ - Thông qua tư biện chứng GD cho HS tránh mê tín dị đoan nhiều và có tinh II Chuẩn bị: - GV: Giáo án soạn hệ thống các câu hỏi và kiến thức chính cần nắm bài - HS: Học các kiến thức cũ bài thành phần nguyên tử III- Tiến trình bài dạy 1) Ổn định lớp: A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… 2) Kiểm tra bài cũ 1/Ngtố hoá học là gì?Số hiệu ngtử là số nào?Kí hiệu ngtử cho biết thông tin gì? 2/ Sửa bài tập trang 14 SGK 4) Hoạt động dạy học Noäi dung Hoạt động thầy và trò GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP I Sự chuyển động các electron nguyên tử: -Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử: Số e = số p = Z Hoạt động - GV: Treo hình 1.6 SGK, hướng dẫn HS đọc SGK,nêu câu hỏi - HS: Trả lời và rút nhận xét: e c.động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định Quan điểm này ngày còn đúng không? - GV: Hãy cho biết chuyển động các electron nguyên tử - HS: Các e c.động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo không xác định tạo thành lớp vỏ ngtử - GV: Em hãy cho biết mối liên quan số II Lớp e và phân lớp e e ,số p và số hiệu HS: số e= số p=Z 1.Lớp electron: Hoạt động -Ở trạng thái bản, các e chiếm - GV: Cho HS cùng nghiên cứu SGK để cùng các mức lượng từ thấp đến cao (từ rút các nhận xét gần HN ngoài ) và xếp thành lớp - GV: Thông báo cho HS các e gần hạt - Các e trên cùng lớp có mức nhân có lượng thấp bị hạt nhân hút lương gần mạnh, khó bứt khỏi vỏ và ngược lại - GV: Những e có mức lượng nào thì xếp vào lớp? - HS: có mức lượng gần Thứ tự lớp - GV: Mỗi lớp electron lại chia thành phân Tên lớp K L M N O P Q lớp 2.Phân lớp electron: -Các e trên cùng phân lớp có mức - Em hãy nêu nhận xét mức lượng lượng -Các phân lớp kí hiệu chữ cái các electron xếp cùng thường : s,p, d, f,… phân lớp - Số phân lớp = STT lớp - Các e trên cùng phân lớp - GV thông báo số quy ước Các e phlớp s gọi là e s, tương tự ep, 3) Cấu hình electron nguyên tử: Hoạt động 3: -Cấu hình e ngtử biểu diễn phân bố - GV treo lên bảng hình 1.10, hướng dẫn HS e trên các phlớp thuộc các lớp khác đọc SGK để biết các quy luật - Quy ước cách viết cấu hình electron : Hoạt động 4: + STT lớp e ghi chữ số(1, 2, ) -GV treo cấu hình electron 20 nguyên tố + Phân lớp ghi các chữ cái đầu và cho HS biết cấu hình electron là cách thường s, p, d, f biểu diễn phân bố electron trên các lớp và + Số e ghi số phía trên bên phân lớp -GV viết mẫu cấu hình electron Cacbon , phải phân lớp.(s2 , p6 ) - Cách viết cấu hình electron: hướng dẫn HS viết cấu hình Fe Sau đó + Xác định số electron nguyên tử HS tự cho Vd và cùng sửa sai trên bảng + Phân bố electron vào các phân lớp theo chiều tăng mức lượng( bắt đầu là 1s), GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU chú ý số e tối đa trên s, p, d, f + Sắp xếp lại theo phân bố thứ tự các lớp.-VD:+Fe,Z= 26, 1s22s22p63s23p64s23d6 - Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: +Ngtố s: có e cuối cùng điền vào phlớp s + Ngtố p: có e cuối cùng điền vào phlớp p + Ngtố d: có e cuối cùng điền vào phlớp d + Ngtố f: có e cuối cùng điền vào phlớp f 3) Đặc điểm lớp e ngoài cùng: -Đối với ngtử tất các ngtố, lớp ngoài cùng có nhiều là e + Những ngtử khí có e lớp ngoài cùng (ns2np6) 2e lớp ngoài cùng (ngtử He ns2 ) không tham gia vào phản ứng hoá học + Những ngtử kim loại thường có 1, 2, e lớp ngoài cùng.Ví dụ:Ca, Z=20, có cấu hình 1s22s22p63s23p64s2, Ca có 2e lớp ngoài cùng nên Ca là kim loại +Những ngtử phi kim thường có 5, 6, e lớp ngoài cùng.ví dụ: O, Z = 8, 1s22s22p4, O có e lớp ngoài cùng nên O là phi kim +Những nguyên tử có e lớp ngoài cùng có thể là kim loại phi kim * Kết luận: Biết cấu hình electron ngtử thì dự đoán tính chất hoá học nguyên tố III Bài tập Bài 1: Viết cấu hình e các ngtử ngtố có số hiệu ngtử sau : Z : 12, 15, 17, 20, 31, 33, 36 cho bieát ngtoá naøo laø kim loại, phi kim, khí hiếm? với mổi ngtử lớp e nào lk với hạt nhân chặc chẻ nhất, lớp nào liên kết với hạt nhân yếu ? Bài 2: Ngtử ngtố X có tổng số hạt baèng 36, soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 12 Vieát caáu hình e ngtử ngtố X cho biết X là kim loại, phi kim hay khí ? ĐS : Mg ( Z = 12 ) 1s22s22p63s2 kim loại Bài 3: Tổng số hạt ngtử ngtoá baèng 13 Xaùc ñònh soá khoái A vaø viết cấu hình e ngtử ĐS : A = Caáu hình e : 1s22s2 HOÀNG ĐỨC TIỆP Hoạt động 5: -GV hướng dẫn HS nghiên cứu bảng trên để tìm thêm nguyên tử có thể có thêm tối đa bao nhiêu e lớp ngoài cùng, từ đó rút nhận xét -GV cho biết thêm các ngtử có e lớp ngoài cùng ns2np6 và ngtử He ns2 bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hoá học trừ1số trường hợp(khí hiếm) -GV cho HS tìm thêm kim loại, vd Ca, Mg, Al có bao nhiêu e lớp ngoài cùng -GV cho HS tìm thêm phi kim, vd Cl, O, N có bao nhiêu e lớp ngoài cùng -GV cùng HS tổng kết, rút kết luận nhận xét cần nhớ GV : cho hs vieát caáu hình electron cuûa nguyên tử các nguyên tố GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm.nhaán maïnh điểm hs hay sai viết cấu hình electron GV : cho hs laøm baøi taäp GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm GV : cho hs vận dụng nhữnh kiến thức đã có để làm bài tập GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm.GV : cho hs laøm baøi taäp GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP Bài 4: Tổng số hạt ngtử GV : nhận xét và cho điểm ngtoá baèng 60 Tính soá khoái A vaø Z cuûa ngtử ngtố đó biết ngtử ngtố đó có 2e lớp ngoài cùng ĐS : A = 40 , Z = 20 Bài 5: Hợp chất A tạo nên từ ngtử GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp học sinh 40 lập công thức phân tử A viết các 20 Ca và phi kim X có hoá trị I, tổng số hạt có A 164, số hạt mang phương trình theo gt bài toán ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän GV : cho hs laøm baøi taäp laø 52 Xaùc ñònh soá khoái A vaø caáu hình e GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm ngtử ngtố X ĐS : A = 35 Cl ( Z = 17 ) 1s22s22p63s23p5 Bài 6: Ngtử hai ngtố X , Y lần lược có phân lớp e ngoài cùng là 4px và 4sy cho bieát X khoâng phaûi laø khí hieám cho biết X và Y là kim loại hay phi kim biết tổng số e hai phân lớp ngoài cùng ngtử hai ngtố 7e ĐS: Cấu hình e phlớp ngoài cùng hai ngtử X : 4s24p5 ( pk ) , Y : 4s2 ( kl ) GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp học sinh định hướng cách làm bài tập GV:cho hs laøm baøi taäp GV : nhaän xeùt vaø cho ñieåm Cuûng coá: - Trong luyeän taäp Daën doøbài tập nhà: - Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 115 , đó số hạt mang điện nhiều hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 25 Tính soá khoái A vaø Z cuûa X , vieát caáu hình electron nguyên tử nguyên tố X cho biết X thuộc loại nguyên tố - Viết cấu hình electron ccác ngtử có số Z sau : 15, 22, 28, 34, 39,42 GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP So¹n ngµy:… / … / 2010 Gi¶ng:A1: …/… : A2:……/…… Tiết LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Mục tiêu bài học: Kiến thức: -Học sinh nắm vững: + Vỏ nguyên tử có các lớp và phân lớp electron + Chiều tăng mức lượng lớp, phân lớp + Số electron tối đa lớp, phân lớp + Cách viết cấu hình electron nguyên tử, từ cấu hình suy tính chất Kĩ : -Học sinh vận dụng: + Viết cấu hình electron + Dự đoán tính chất nguyên tố Thái độ : - Học sinh có ý thức đoàn kết tốt làm việc nhóm, có trách nhiệm với công việc giao, nhiệm vụ giao II Chuẩn bị: GV: Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp (hình 1.10) HS: Chuẩn bị trước bài luyện tập, kiến thức phân bố electron trên vỏ nguyên tử, cách viết cấu hình electron nguyên tử III Tiến trình dạy học: 1) Ổn định lớp: A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… 2) Kiểm tra bài cũ (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 4/28 SGK; 2- Bài tập 5/28 SGK; 3-Bài tập 6/28 SGK 3) Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy và trò Nội dung I Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: GV tổ chức thảo a) Lớp và phân lớp luận chung cho lớp để cùng ôn STT lớp (n) lại kiến thức Tên lớp K L M N -Về mặt lượng, e Số e tối đa 18 32 nào xếp vào cùng lớp, Số phân cùng phân lớp? lớp -Số e tối đa lớp n là bao nhiêu? Kí hiệu 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f -Lớp n có bao nhiêu phân lớp ? phân lớp Lấy ví dụ n=1, 2, Số e tối đa 2, 2, 6, 2, 6, 10,14 phân lớp 10 và lớp b) Mối quan hệ lớp e ngoài cùng với loại nguyên tố: GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU - Số e tối đa phân lớp là bao nhiêu? HOÀNG ĐỨC TIỆP Cấu hình e lớp ngoài cùng Số e thuộc lớp ngoài cùng Loại nguyên tố ns1 ns2 ns2np1 1, 2, ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 5, 6, Kimloại Kloại (trừ H, hay He,B) pkim ns2np6 (He:1s2) (He:2) phikim Khí Tính chất ngtố Hoạt động 2: GV tổ chức cho HS II Bài tập: cùng làm bt 1) Bài tập trắc nghiệm: - Câu 1, 2, 3, 4/22 SGK và bài tập SBT theo bài học - Câu 1, 2, /28 SGK và bài tập SBT theo bài học 2) Bài tập tự luận: -GV hướng dẫn bài tập 4/28 SGK Dạng 1:Xác định số hạt p, n, e -Bài 6/22 SGK -HS lên bảng làm -Bài 4/28 SGK +Lưu ý:Z ≤N ≤ 1,5Z(*) -GV cùng HS tổng kết, rút kết +Lập biểu thức:2Z+N=13 luận nhận xét cần nhớ Kết hợp BĐT(*) biện luận N, Z Dạng 2: Viết cấu hình electron - Bài 6/28 SGK - Bài 6,8/30 SGK - Từ cấu hình dự đoán tính chất nguyên tố - Bài 7/28 SGK 4) Củng cố: -Tính số hạt p, n, e -Cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố -Dự đoán tính chất nguyên tố dựa trên cấu hình electron 5) Dặn dò và bài tập nhà: -Học kĩ các kiến thức trọng tâm bài và bài Và làm bài 1, 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK và các bài tập theo bài học sách bài tập GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang 10 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU Ngày soạn : … / … / 2010 Ngày giảng: A1:…/…; A3:…./… HOÀNG ĐỨC TIỆP Tiết BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục đích bài dạy Kiến thức bản: - Cấu tạo bảng tuần hoàn , cách xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Kỹ năng: - Vân dụng kiến thức vào việc giải các bài tập cụ thể Thái độ - Thông qua bài truyền đạt cho học sinh các quy luật tổng quát tự nhiên => GD giới qun vật biện chứng từ đó giúp học sinh yêu thích môn thêm III Tiến trình dạy học: 1) Ổn định lớp: A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… 2) Kiểm tra bài cũ - Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuaµn hoàn Cách xác định vị trí nguyên tố bảng tuaµn hoàn 3) Bài : Noäi dung Hoạt động thầy và trò I Nguyên tắc xếp các nguyên tố Hoạt động 1: - GV treo bảng tuần hoàn, HS nhìn vào bảng tuần hoàn : Có nguyên tắc: bảng và GV giới thiệu nguyên tắc kèm Các nguyên tố xếp theo chiều theo : ví dụ minh họa tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - HS theo dõi và ghi nhớ nguyên tắc - GV đặt câu hỏi (dựa vào câu trả lời Các nguyên tố có cùng số lớp electron HS phần KTBC): các nguyên tố có cùng nguyên tử xếp thành hàng gọi số lớp electron xếp vào bảng tuần là chu kì hoàn nào? Các nguyên tố có số electron hóa trị - HS: xếp cùng hàngGV đưa ngtắc - GV đặt câu hỏi : các nguyên tố có cùng nguyên tử xếp thành cột số electron lớp ngoài cùng xếp vào gọi là nhóm bảng tuần hoàn nào? - HS: xếp cùng cột GV đưa ngtắc Hoạt động 2: II Ô nguyên tố: -Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô - GV giới thiệu cho HS biết các liệu ghi ô như: số hiệu ngtử, kí hiệu bảng, gọi là ô nguyên tố -STT ô nguyên tố số hiệu nguyên hóa học, tên ngtố, ngtử khối, độ âm điện, cấu hình e, số oxi hóa tử nguyên tố đó Hoạt động 3: III Chu kì: -Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử -GV số nguyên tố các chu kì chúng có cùng số lớp electron, xếp trên bảng tuần hoàn, cho HS nhận xét các đặc điểm chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang 11 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP -HS: nhận xét các đặc điểm và kết luận IV Nhóm nguyên tố: Hoạt động 4: -Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố -GV số nguyên tố các nhóm mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự trên bảng tuần hoàn, cho HS nhận xét các nhau, đó có tính chất hóa học gần giống đặc điểm nhóm và xếp thành cột -HS nhận xét và kết luận Bài : Hoạt động - Cho các nguyên tố có số hiệu nguyêntử GV : Cho hs làm bài tập sau : 13, 18 , 20, 32, 35 Hãy xác định vị trí GV : nhận xét và cho điểm các nguyên tố bảng tuần hoàn Bài : - Nguyên tố A thuộc chu kì , nhóm VIIA Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố A , viết cấu hình electron A ĐS : I ( Z = 53 ) : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 Bài : - Một nguyên tố thuộc nhóm VIA , nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 28 Hãy xác định tên nguyên tố , viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố ĐS : Nguyên tố Flo : 1s22s22p5 GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp dịnh hướng pp giải bài tập GV : cho hs làm bài tập GV : nhận xét và cho điểm GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp học sinh định hướng cách làm bài tập GV:cho hs làm bài tập GV : nhận xét và cho điểm Củng cố: luyện tập Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 52 X thuộc nhóm VIIA Xác định số khối X , viết cấu hình electron X Dặn dò: Về nhà ôn tập lại bài cũ và làm các bài tập còn lại SGK và các bài tập có liên quan SBT GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang 12 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP Ngày soạn : …… / …… / 2010 Ngày giảng: A1:…/…; A3:…./… Tiết ÔN TẬP VVỀ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN ELECTRON NGUYÊN TỬ I Mục tiêu bài học Kiến thức bản: Học sinh nắm quy luật biến đổi cấu hình electron các nguyên tố bảng tuần hoàn Kỹ năng: Vân dụng kiến thức vào việc giải các bài tập cụ thể Về thái độ: Giáo dục ý thức hoạt động tập thể, có ý thức nghiêm túc học tập và hoạt động nhóm, có trách nhiệm nhiệm vụ giao nhóm II Chuẩn bị - GV: Bảng tuần hoàn, bảng SGK và giáo án - HS: Kiến thức cũ cấu tạo bảng tuần hoàn III Tiến trình dạy học: 1) Ổn định lớp: A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… 2) Kiểm tra bài cũ Nêu qui luật biến đổi cấu hình electron các nguyên tố bảng tuần hoàn hãy giải thích qui luật biến đổi đó 3) Bài : Noäi dung Hoạt động thầy và trò Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron Hoạt động 1: -GV cho HS nhận xét: Sự biến thiên số nguyên tử các nguyên tố: - Nhận xét: cấu hình electron lớp ngoài cùng e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tử các nguyên tố lặp lặp nguyên tố các nhóm A lại sau chu kỳ: đầu chu kỳ là ns1, cuối -HS: Xét cấu hình e các nguyên tố chu kỳ là ns2np6  chúng biến đổi cách nhóm A qua các chu kì ,từ đó suy số tuần hoàn e lớp ngoài cùng nguyên tử các - Kết luận: nguyên nhân biến đổi tuần nguyên tố lặp lặp lại  chúng hoàn tính chất các nguyên tố là biến biến đổi cách tuần hoàn đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng -GV bổ sung và kết luận nguyên điện tích hạt nhân tăng dần nhân biến đổi tuần hoàn Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên Hoạt động 2: -GV và HS dựa vào bảng thảo luận tử các nguyên tố nhóm A -Trong cùng nhóm A: nguyên tử các -GV: em có nhận xét gì số e lớp nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng ngoài cùng nguyên tử các nguyên  tính chất hóa học giống tố cùng nhóm A ? -STT nhóm = số e lớp ngoài cùng = số -GV : STT nhóm A với số e e hóa trị lớp ngoài cùng nguyên tử các ngtố nhóm có liên quan nào? GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang 13 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU Bài : Cho biết các nguyên tử các nguyên tố A,B,C các electron có mức lượng cao xếp vào các phân lớp tương ứng là : 2p3,4s1 , 4p5.Viết cấu hình electron đầy đủ các nguyên tử nguyên tố trên và cho biết vị trí các nguyên tố đó Bài : A và B là hai nguyên tố cùng phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn tổng số electron hai hạt nhân nguyên tử 32 Xác định vị trí A và B bảng tuần hoàn ĐS: A là Mg thuộc chu kì nhóm IIAvà B là Ca thuộc chu kì nhóm IIA HOÀNG ĐỨC TIỆP Hoạt động GV : Cho hs làm số bài tập GV : nhận xét và cho điểm GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp dịnh hướng pp giải bài tập GV : cho hs làm bài tập GV : nhận xét và cho điểm Bài : Hai nguyên tố A và B đứng GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp học cùng chu kì bảng tuần sinh định hướng cách làm bài tập GV:cho hs làm bài tập hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 25 xác GV : nhận xét và cho điểm định hai nguyên tố A và B ĐS: A là Mg và B là Al Củng cố: luyện tập Dặn dò: btvn : hai nguyên tố A và B thuộc cùng chu kì và hai nhóm bảng tuần hoàn Xác định vị trí A và B bảng tuần hoàn biết tổng số proton A và B 51 GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang 14 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP Ngày soạn : …… / …… / 2010 Ngày giảng: A1:…/…; A3:…/… Tiết ÔN TẬP VỀ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ I Mục tiêu bài học 1) Kiến thức bản: - Nắm quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn.và định luật tuần hoàn 2) Kỹ năng: - Vân dụng kiến thức vào việc giải các bài tập cụ thể 3) Về thái độ: - Truyền đạt tới học sinh định luật tổng quát tự nhiên góp phần hình thành giới quan vật biện chứng cho học sinh II Chuẩn bị - GV: Sách giáo khoa , giáo án, Bảng HTTH - HS: Kiến thức có liên quan đến bài học III Tiến trình dạy học: 1) Ổn định lớp: A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… 2) Kiểm tra bài cũ Nêu qui luật biến đổi tính kim loại , phi kim các nguyên tố bảng tuần hoàn giải thích qui luật đó Bài : Noäi dung Hoạt động thầy và trò Tính kim loại, tính phi kim Hoạt động - Tính kim loại: là tính chất ngtố mà ngtử GV hỏi nào là tính kim loại, tính nó dễ e để trở thành ion  phi kim? Nguyên tử càng dễ - Nguyên tử càng dễ e thì tính kim loại thu e tính kim loại phi kim biến đổi nào càng mạnh - Tính phi kim: là tính chất ngtố mà HS thảo luận và trả lời câu hỏi ngtử nó dễ thu e để trở thành ion âm - Nguyên tử càng dễ thu e thì tính phi kim càng mạnh Sự biến đổi tính chất chu kỳ: Hoạt động - Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần GV hỏi chu kì tính kim điện tích hạt nhân, tính k.loại các ngtố loại, phi kim biến đổi nào HS ôn tập và trả lời câu hỏi yếu dần đồng thời tính p.kim mạnh dần Hoạt động GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang 15 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU Sự biến đổi tính chất nhóm A: Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính k.loại các ngtố mạnh dần đồng thời tính p.kim yếu dần Baøi : Hãy xếp các nguyên tố sau theo thứ tự giải thích ? a Tính kim loại tăng dần: Na , Mg , Al , Si ,P ,K b Tính phi kim giảm dần : As, Se , Br , Cl, F Bài : Một ngtố có ôxit cao là R2O7 Ngtố tạo với hiđro chất khí đó hiđro chiếm 0,78 % khối lượng Hãy xác định nguyên tố ĐS: MR= 127 , R là I2 Bài : Cho 0,2 mol oxit nguyên tố thuộc nhóm chính nhóm III tác dụng với axit HCl có dư thì thu 53,5 gam muối khan, hãy xác định nguyên tố ĐS: Nguyên tố Al HOÀNG ĐỨC TIỆP GV hỏi nhóm A tính kim loại, phi kim biến đổi nào HS ôn tập và trả lời câu hỏi Hoạt động GV : Cho hs làm bài tập GV : nhận xét và cho điểm GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp dịnh hướng pp giải bài tập GV : cho hs làm bài tập GV: định hướng pp giải bài tập chung GV : nhận xét và cho điểm GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp học sinh định hướng cách làm bài tập GV:cho hs làm bài tập GV : nhận xét và cho điểm 4.Củng cố: luyện tập Dặn dò: btvn Hoà tan ôxit ngtố thuộc nhóm IIA lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thì thu dung dịch muối nồng độ 11,8 % Hãy xác định nguyên tố trên GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang 16 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP Ngày soạn : …… / …… / 2010 Ngày giảng: A1:…/…; A3:…./… Tiết ÔN TẬP VỀ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục tiêu bài học 1) Kiến thức bản: Nắm quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn 2) Kỹ năng: Vân dụng kiến thức vào việc giải các bài tập cụ thể 3) Về thái độ: - Truyền đạt tới học sinh định luật tổng quát tự nhiên góp phần hình thành giới quan vật biện chứng cho học sinh II Chuẩn bị - GV: Sách giáo khoa , giáo án, Bảng HTTH - HS: Kiến thức có liên quan đến bài học III Tiến trình dạy học: 1) Ổn định lớp: A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… 2) Kiểm tra bài cũ( Lồng theo bài học) 3) Bài : Noäi dung Hoạt động thầy và trò Độ âm điện: Hoạt động a Khái niệm: độ âm điện nguyên tử Độ âm điện là khái niệm mới, đặc trưng cho khả hút e ngtử ngtố đó GV cung cấp cho HS định nghóa đó hình thành liên kết hóa học này b Bảng độ âm điện:(xem bảng 6(45) SGK) HS quan sát bảng trang 45 SGK, - Trong chu kỳ từ trái sang phải nhận xét biến đổi, nêu quy luật biến theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị đổi độ âm điện HS khác nhắc lại độ âm điện các nguyên tố nói chung tăng dần GV: biến đổi độ âm điện giống - Trong nhóm A từ trên xuống với biến đổi tính chất nào ngtố? HS: quy luật biến đổi độ âm điện theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện các nguyên tố nói chung giảm giống với biến đổi tính phi kim dần Quy luật biến đồi độ âm điện phù hợp các nguyên tố với biến đổi tính kim loại và tính phi kim Kết luận: tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang 17 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP điện tích hạt nhân Hoạt động HÓA TRỊ CÁC NGUYÊN TỐ: GV: từ đó hãy nêu biến đổi hóa trị I Trong chu kỳ, từ trái sang phải hoá các nguyên tố chu kỳ trị cao các nguyên tố hợp chất HS: nêu biến đổi, GV bổ sung HS với oxy tăng dần từ đến 7; còn hóa trị khác nhắc lại các phi kim hợp chất với hidro giảm từ đến - Yêu cầu HS bảng trang 46 SGK, II OXIT VÀ HIDROXIT CỦA CÁC nêu nhận xét biến đổi tính axit – NGTỐ NHÓM A bazơ các oxit và hidroxit đó Suy - Trong chu kỳ, từ trái sang phải theo quy luật biến đổi tính axit – bazơ chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ các oxit và hidroxit tương ứng yếu dần đồng GV: qua các quy luật biến đổi đã thời tính axit chúng tăng dần khảo sát, ta nhận thấy không III ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN tính chất các ngtố ( là tính kim loại , Tính chất các nguyên tố và đơn chất, phi kim) mà các hợp chất (oxit cao nhất, thành phần và tính chất các hợp chất với hidro) và các tính chất hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đ biến nó (tính axit, bazơ) biến đổi tuần đổi tuần hòan theo chiều tăng điện tích hạt hoàn Tổng hợp lại ta có quy luật nhân chung… Hoạt động II Bài tập Baøi : GV : Cho hs làm bài tập Cho kim loại có hoá tri không đổi tác GV : nhận xét và cho điểm dụng với nước người ta thu 168 ml khí H2 (đkc) xác định kim loại trên ĐS : Ca Bài : GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp dịnh Hợp chất X tạo hai ngtố A và B có phân hướng pp giải bài tập tử lượng 76 Av à B có hoá trị cao với oxi là novà mo có hoa tri với hidri là nH và mH GV : cho hs làm bài tập thoả mản điều kiện: no-nH = và mo=3m hãy GV : nhận xét và cho điểm lập công thức phân tử X ĐS: CS2 GV : dùng các câu hỏi gợi mở giúp học Bài : sinh định hướng cách làm bài tập Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hổn hợp hai kim GV:cho hs làm bài tập loại Mg và Al vào 200 gam dung dịch HCl sau phản ứng thu 8,96 lít khí H2 ( đkc ) GV : nhận xét và cho điểm a Các định % khối lượng các kim loại hổn hợp Tính C% các muối có dung dịch thu sau phản ứng ĐS : a.%mMg = 30,77 và %mAl = 69,23 b.C%(MgCl2 )=4,59% và C%(AlCl3)=12,9% Củng cố: luyện tập Dặn dò:btvn Hoà tan hoàn toàn 16,8 gam kim loại M hoá tri II và III vào lượng dư dung dịch H2SO4 thu 6,72 lít khí H2(đkc) Xác định kim loại M GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang 18 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HOÀNG ĐỨC TIỆP So¹n ngµy:… / … / 2010 Gi¶ng:A1: …/… : A3:……/…… Tiết 10 ÔN TẬP Ý NGHĨA CỦA BTH CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Khẳng định tính đúng đắn bảng HTTH Từ cấu tạo nguyên tử HS có thể suy tính chất hóa học và ngược lại So sánh tính chất nguyên tố này với nguyên tố khác Dự đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất hóa học nguyên tố chưa biết Kỹ năng: Rèn luyện cho HS biết sử dụng bảng HTTH: - Biết vị trí ngtố bảng HTTH Có thể suy cấu tạo ngtử và ngược lại , có thể suy tính chất hóa học nguyên tố đó và các ngtố thuộc cùng nhóm - HS vận dụng các quy luật biến đổi để so sánh các tính chất ngtố này với ngtố khác Thái độ: Học sinh có thái độ nghiêm túc học tập, có tinh thần làm việc tập thể tốt, có trách nhiệm với nhiệm vụ giao II Chuẩn bị: - GV: Sách giáo khoa, giáo án soạn hệ thống các câu hỏi và nội dung bài - HS: Bảng HTTH III Tiến trình dạy học : Ổn định lớp A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… Kiểm tra bài cũ Nêu quy luận biến đổi tính kim loại, phi kim chu kỳ và nhóm A Vận dụng quy luật đó xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính kim loại: K; Mg; Na; Al Bài Hoạt động thầy và trò - Nội dung I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ GV: Nếu không dựa vào BTH; VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ dựa vào cấu tạo ngtử thì có biết Vị trí Cấu tạo vị trí ngtố BTH? STT nguyên tố Số p = số e HS: dựa vào cấu tạo nguyên tử: STT chu kỳ Số lớp e - số e = số p STT (ô) STT nhóm A Số e lớp ngoài - Số lớp e STT chu kỳ cùng - Số e lớp ngoài cùng STT nhómA Ví dụ 1: nguyên tố có STT 19, thuộc chu kỳ 4, GV: ngược lại biết vị trí nhóm IA Vậy cấu tạo nguyên tử : ngtố ta có thể suy cấu Nguyên tử có STT là 19 nên nguyên tử có GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang 19 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU tạo ngtử ngtố HS làm ví dụ: Ví dụ 1: Nguyên tố có STT là 19; chu kù 4; nhóm IA HS nêu cấu tạo nguyên tử Ví dụ 2: nguyên tố R có cấu hình e la 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Có thể suy gì? HOÀNG ĐỨC TIỆP 19proton và 19electron Ngtử thuộc chu kỳ nên có lớp e Ngtử thuộc nhóm IA nên có 1e lớp ngoài cùng Nguyên tố đó là Kali Ví dụ 2: ngtố R có cấu hình e là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Có thể suy ra: - Tổng số e là 16 nên ngtố đó có 16 p, ngtố ô thứ 16, thuộc chu kỳ vì có lớp e, thuộc nhóm VIA vì có 6e lớp ngoài cùng=>đó là ngtố lưu huỳnh GV: biết vị trí II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA ngtố bảng HTTH thì có thể suy NGUYÊN TỐ Vị trí Tính chất tính chất ngtố đó Đó là Vi dụ: nguyên tố lưu huỳnh có STT là 16, thuộc t/chất nào? HS: ta có thể biết nguyên tố đó là chu kỳ 3, nhóm VIA.Vậy ta có thể suy ra: kim loại – phi kim – khí hiếm; công - Lưu huỳnh là phi kim thức oxit cao nhất, hợp chất với hidro ( - Có hoá trị cao là 6, oxit cao là SO3 là oxit axit; hidroxit là H2SO4 là axit mạnh có), tính axit – bazơ… HS làm ví dụ 3: nguyên tố lưu huỳnh - Hoá trị với hidro là 2, hợp chất khí với hidro là có STT là 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm H2S III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT IIIA.Vậy… NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN GV: Dựa vào các quy luật biến Vd: So sánh t/chất P với Si và S; với N và As đổi tính chất các nguyên tố và - Xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân: Si; ĐLTH ta có thể so sánh tính chất P; S: các ngtố thuộc cùng chu kỳ Trong chu nguyên tố hay hợp chất tương ứng kỳ, theo chiều tăng Z tính phi kim tăng nên: P có với các nguyên tố khác tính phkim mạnh Si yếu S HS làm ví dụ so sánh tính chất P - Xếp theo thứ tự N; P; As: thuộc nhóm VA với Si và S; với N và As Trong nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt GV yêu cầu HS phát biểu quy luật nhân, tính phi kim yếu dần, đó P có tính phi biến đổi tính kim loại – phi kim kim yếu N mạnh As theo chu kỳ và theo nhóm,sự biến đổi - Hidroxit nó: H PO có tính axit yếu tính axit bazơ theo chu kỳ, từ đó rút H SO và HNO kết luận Củng cố luyện tập: - Cấu tạo ngtử Vị trí ngtố HTTH Tính chất hóa học ngtố - Dựa vào quy luật biến đổi: so sánh tính chất nguyên tố này với nguyên tố khác (theo nhóm và theo chu kỳ) Dặn dò bài tập nhà: - Học bài và làm bài tập còn lại SGK trang 51 - SGK GIÁO ÁN T.C HOÁ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Lop10.com Trang 20