Giáo án tự chọn bám sát hóa học 10 chơng trình cơ bản T Chn 1 Ngy son: Ngy dy : Lp dy: ễN TP ễN TP A. Mục tiêu bài học : 1. Kin thc: Giỳp hc sinh tỏi hin v cng c li cỏc kin thc c bn ó hc THCS, c th : - Hoỏ tr ca mt nguyờn t - T khi ca cht khớ. - nh lut bo ton khi lng - Mol , nng dung dch 2 .K nng: Giỳp hc sinh t gii quyt mt s cỏc bi tp liờn quan: lp CTHH, tớnh nng phn trm, nng mol/l 3. Thỏi : - Hc hi, tỡm tũi thy cụ v bn bố. - T duy, tớch cc i vi mụn hc b. Chuẩn bị: GV: Mt s kin thc c bn v chng trỡnh THCS HS: Cỏc dng c hc tp cho mụn hc. HS ụn li cỏc kin thc hoỏ hc lp 8, 9 C. Phơng pháp dạy học : Vấn đáp gợi mở + Hợp tác nhóm nhỏ + Nêu vấn đề D. Các hoạt động dạy học: n nh lp ễn tp: H1: S chuyn i gia khi lng, th tớch v lng cht. T khi ca cht khớ: ? Xỏc nh - Cụng thc tớnh s mol ca mt cht liờn quan n khi lng cht, th tớch ktc? - Cụng thc tớnh t khi ca cht khớ A i vi khớ B? Ca khớ A i vi khụng khớ? HS: tho lun nhúm v tr li T khi ca A i vi khớ B: d A/B = B A M M T khi ca A i vi khớ khụng khớ: d A/kk = 29 A M N = 6.10 23 (ngt hay pht) Vn dng làm bài tập sau: Bài 1: Hóy tớnh th tớch ktc ca: a) Hn hp khớ gm cú 6,4g khớ O 2 v 22,4 gam khớ N 2 . b) Hn hp khớ gm cú 0,75 mol CO 2 ; 0,5 mol CO v 0,25 mol N 2 . - Gi HS bt kỡ lờn thc hin a) n O 2 = 6,4/32= 0,2 mol ; n N 2 = = 22,4/28 = 0,8 mol hh n = 0,8 + 0,8 = 1 mol V = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lớt) b) hh n = 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 mo V = 1,5.22,4 = 33,6 (lớt). Bài 2: Cú nhng cht khớ riờng bit: H 2 ; NH 3 ; SO 2 . Hóy tớnh t khi ca mi khớ so vi: a) Khớ N 2 . b) Khụng khớ. Trng THPT C Hi Hu GV: Trn Th Duyờn 1 Klng cht(m) V khớ (ktc) s pt cht(A) lng cht(n) n=m/M A = n.N n = A/N m=n.M V=22,4.n n=V/22,4 Giáo án tự chọn bám sát hóa học 10 chơng trình cơ bản - Gi HS bt kỡ lờn thc hin: d H / 2 N 2 = 2/28 ; d H 2 /kk = 2/29 ; d NH 3 /N 2 = 17/28. H2: nh lut bo ton khi lng ? Phỏt biu nh lut bo ton khi lng? ? Vit biu thc c th húa LBTKL ca phn ng A + B C +D ? HS: m A + m B = m C + m D Vn dng làm bài tập sau: t chỏy hon ton mt hp cht X cú khi lng m g thy cn dựng 4,48 lớt O 2 (KTC) to thnh CO 2 v H 2 O theo t l s mol 2 2 CO H O n 1 n 2 = . Tớnh m? GV: Vit PTPU xảy ra? Da vo t l s mol CO 2 v s mol H 2 O ỏp dng LBTKL tớnh m theo O 2 , CO 2 , H 2 O? HS: X + 2O 2 CO 2 +2H 2 O Theo PTP tớnh c s mol CO 2 , s mol H 2 O suy ra khi lng ca chỳng. p dng LBTKL ta cú 2 2 2 x CO H O O m m m m= + H3: Lp cụng thc ca hp cht GV: Xột hp cht A x B y C z cú cha thnh phn phn trm v khi lng cỏc nguyờn t ln lt l a, b, c . Lp biu thc liờn h gia x,y,z v a,b,c? HS: x : y : z = A B C a b c M M M = = Vn dng làm bài tập sau: Xỏc nh cụng thc ca hp cht vụ c cha cỏc nguyờn t H,N, O bit % v khi lng ca cỏc nguyờn t l: H = 1,5% N = 22% O = 76,5% ? HS: Gi cụng thc ca hp cht l H x N y O z ta cú x: y: z = H N O %H %N %O 1,5 22 76,5 : : M M M 1 14 16 = = = x : y : z = 1 : 1: 3 H4: Nng dung dch GV: ? Nhc li cụng thc tớnh nng % v nng mol/l? HS: C% = ct dd m 100 m % ; C M = n V Vn dng làm bài tập sau: B i 1: trung hũa 50 ml dung dch HCl cn dựng ht 75 ml dung dch Ba(OH) 2 0,1 M. Tớnh C M ca dung dch axit? HS: PTP 2 2 2 2HCl Ba(OH) BaCl H O+ + ; 2 Ba(OH) n = 0,075x 0,1=0,0075(mol) 2 HCl Ba(OH) n 2n 0,0075x2 0,015= = = (mol) HCl HCl M n 0,015 C 0,2 V 0,075 = = = B i 2: Hũa tan 10,8g Al t/d va vi 600ml dd axit HCl sau p/ thu c V lớt khớ ktc. a/ Tỡm V. b/ Tỡm khi lng mui nhụm thu c. c/ Tỡm nng C M ca HCl ban u. d/ Tớnh lng st (II) oxit cn dựng phn ng ht vi V lớt khớ trờn. Trng THPT C Hi Hu GV: Trn Th Duyờn 2 Gi¸o ¸n tù chän b¸m s¸t hãa häc 10 ch¬ng tr×nh c¬ b¶n HS: Số mol của Al: 10,8 0,4( ) 27 n mol= = 2Al+6HCl → 2AlCl 3 +3H 2 0,4 1,2 0,4 0,6 ⇒ a/ 2 .22,4 0,6.22,4 13,44( ) H V n l= = = ; b/ m AlCl 3 = 0,4 . 133,5 = 53,4 (g) ; c/ 1,2 2( ) 0,6 M n C M V = = = d/ FeO + H 2 → Fe + H 2 O 0,6 0,6 ⇒ M FeO = 0,6 . 72 = 43,2(g) B i 3.à Cho 3,09g muối NaX tác dụng với dd AgNO 3 thu đựơc 5,64g kết tủa. Tính khối lượng nguyên tử X? HS: NaX + AgNO 3 → AgX + NaNO 3 Số mol kết tủa: n = m: M = 5,64 : ( 108 + X) ⇒ số mol NaX = số mol kết tủa ta có M NaX = m: n = 3,09: ( 5,64: (108+X)) Mà M NaX = 23 + X => 23+X = 3,09: ( 5,64:(108+X)) ⇒ X = 80 B i 4: à Trong 800 ml dd NaOH có 8g NaOH. Tính nồng độ mol của dd NaOH? a) Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH. b) Phải thêm bao nhiêu ml H 2 O vào 200ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M? HS: a) Số mol NaOH = m: M = 8:40 = 0,2 mol Nồng độ mol của NaOH là: C M = n: V = 0,2 ; 0,8 = 0,25M. b) n NaOH trong 200ml dung dịch có nồng độ 0,25M là: n = 0,2.0,25 = 0,05mol. C M = n/V ⇒ V dd 0,1M chứa 0,05 mol NaOH = n/C M = 0,05/0,1 = 0,5(lít). Cần thêm V H 2 O = 0,5 – 0,2 = 0,3 (lít) = 300ml. GV: gọi 4 HS lên bảng chữa 4 bài tập ⇒ gọi HS nhận xét ⇒ hoàn thiện bài BTVN: 1) Trung hòa dd Ba(OH) 2 1M bằng dd HNO 3 0,4M. a/ Tính thể tích của 2 dd ban đầu nói trên, biết sau phản ứng thu được 26,1 gam muối. b/ Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng. 2) Trộn 200ml dd KOH 5,6% khối lượng riêng 1,0045 vào 50 ml dd H 2 SO 4 0,5M thu được dd E. a. Dung dịch E còn dư axit bazo hay đã trung hòa? b. Có các dd NaOH 1M và HCl 1M cần chọn dd nào và thể tích bao nhiêu để trung hòa dd E? Rót kinh nghiÖm Ngày… tháng……năm 20… Tổ trưởng Nguyễn Thị Hạnh Trường THPT C Hải Hậu GV: Trần Thị Duyên 3 Giáo án tự chọn bám sát hóa học 10 chơng trình cơ bản T Chn 2 Ngy son: Ngy dy : Lp dy: THNH PHN NGUYấN T THNH PHN NGUYấN T A. Mục tiêu bài học : - Kin thc: Cng c kin thc v cu to nguyờn t - K nng : Rốn luyn k nng tớnh bỏn kớnh nguyờn t, nguyờn t khi b. Chuẩn bị : Mt s bi tp luyn tp C. Phơng pháp dạy học : Vấn đáp gợi mở + Hợp tác nhóm nhỏ + Nêu vấn đề D. Các hoạt động dạy học: H1: Kin thc c bn: ? Nờu cu to nguyờn t, in tớch mi loi ht? ? Công thức tính khối lợng, thể tích , khối lợng riêng của nguyên tử ? HS: thảo luận nhóm rồi đứng tại chỗ trả lời: * Nguyờn t c cu to bi 3 ht c bn : e, p, n. Khi lng ht e l : 9,1094.10 -28 (g) hay 0,55x10 -3 u Khi lng ht p l :1,6726.10 -24 (g) hay 1 u Khi lng ht n l :1,6748.10 -24 (g) hay 1 u * Khi lng nguyờn t : nneNT mmmm ++= . Do khi lng ca cac ht e rt nh, nờn coi khi lng nguyờn t nnNT mmm += . * Th tớch khi cu : 3 3 4 rV = ; r l bỏn kớnh ca khi cu. * Khi lng riờng ca mt cht : V m D = 3 .14,3. 3 4 r m D = H2: Vn dng làm các bài tập sau: Bi 1 : Hóy tớnh khi lng nguyờn t cacbon. Bit cacbon cú 6e, 6p, 6n. Gii : 27 27 27 6.1,6726.10 6.1,6748.10 20,1.10 C m kg = + = Bi 2 Cho bit 1u = 1,6605.10 -27 kg. Nguyờn t khi ca oxi bng 15,999. Hóy tớnh khi lng ca 1nguyờn t oxi kg? Da vo khỏi nim nguyờn t khi hc sinh t gii bi tp ny H3: Bi 3: Cho 1kg st cú bao nhiờu g electron? Cho bit 1mol nguyờn t st cú khi lng l 55,86 g v 1 nguyờn t st cú 26 electron GV: Tớnh s mol st cú trong 1kg st t ú suy ra s nguyờn t st cú trong 1kg st ? Tớnh s e cú trong 1kg st t ú suy ra m e HS: n Fe = 1000 56,85 =17,59(mol) S nguyờn t st cú trong 1kg st l: 17,59x 6,02.10 23 = 105,89.10 23 S electron cú trong 1kg st l: 105,89.10 23 . 26 = 2753,14.10 23 m e = 9,1094.10 -31 . 2753,14.10 23 = 25,079.10 -8 kg H4: Trng THPT C Hi Hu GV: Trn Th Duyờn 4 Giáo án tự chọn bám sát hóa học 10 chơng trình cơ bản Bi 4 : 20 0 C D Au = 19,32 g/cm 3 . Gi thit trong tinh th cỏc nguyờn t Au l nhng hỡnh cu chim 75% th tớch tinh th. Bit khi lng nguyờn t ca Au l 196,97. Tớnh bỏn kớnh nguyờn t ca Au? Gii : Th tớch ca 1 mol Au: 3 195,10 32,19 97,196 cmV Au == Th tớch ca 1 nguyờn t Au: 324 23 10.7,12 10.023,6 1 . 100 75 .195,10 cm = Bỏn kớnh ca Au: cm V r 8 3 24 3 10.44,1 14,3.4 10.7,12.3 .4 3 === H5: Bi 5: Khi in phõn nc, ng vi 1 g hiro s thu c 7,936 g oxi. Hi nguyờn t oxi cú khi lng gp bao nhiờu ln khi lng ca nguyờn t hi ro GV: Hng dn HS vit PTP da vo t khi lng hiro v khi lng oxi so sỏnh HS: PTPU in phõn nc: 2 2 2 1 H O H O 2 + Vỡ 1 PT nc c cu to bi 2 nguyờn t H v 1nguyờn t O nờn khi lng oxi s gp 7,936x2 = 15,872 ln khi lng ca nguyờn t hiro GV: gi HS lờn bng cha bi tp, HS ở dới tự làm gi HS nhn xột hon thin bi BTVN: 1) Cho bit 1 nguyờn t Mg cú 12e, 12p, 12n. a) Tớnh khi lng 1 nguyờn t Mg? b) 1 (mol) nguyờn t Mg nng 24,305 (g). Tớnh s nguyờn t Mg cú trong 1 (mol) Mg? 2) Khi lng ntron bng 1,6748.10 -27 kg . Gi s ntron l ht hỡnh cõự cú bỏn kớnh l 2.10 -15 m . Nu ta gi thit xp y ntron vo mt khi hỡnh lp phng mi chiu 1 cm , khong trng gia cỏc qu cu chim 26% th tớch khụng gian hỡnh lp phng . Tớnh khi lng ca khi lp phng cha ntron ú 3) Bit rng t khi ca kim loi ( Pt) bng 21,45 g/cm 3 , nguyờn t khi bng 195 ; ca Au ln lt bng 19,5 cm 3 v 197 . Hóy so sỏnh s nguyờn t kim loi cha trong 1 cm 3 mi kim loi trờn . 4) Coi nguyờn t Flo ( A=19 ; Z= 9) l mt hỡnh cu cú ng kớnh l 10 -10 m v ht nhõn cng l mt hỡnh cu cú ng kớnh 10 -14 m a. Tớnh khi lng 1 nguyờn t F b.Tớnh khi lng riờng ca ht nhõn nguyờn t F c. Tỡm t l th tớch ca ton nguyờn t so vi ht nhõn nguyờn t F 5) Nguyờn t Zn cú bỏn kớnh r = 1,35.10 -10 m , nguyờn t khi bng 65 u a. Tớnh d ca nguyờn t Zn b. Thc t hu nh ton b khi lng nguyờn t tp trung vo ht nhõn vi bỏn kớnh r = 2.10 -15 m . Tớnh d ca ht nhõn nguyờn t Zn Rút kinh nghiệm Ngy thỏngnm 20 T trng Nguyn Th Hnh T Chn 3 Ngy son: Trng THPT C Hi Hu GV: Trn Th Duyờn 5 Giáo án tự chọn bám sát hóa học 10 chơng trình cơ bản Ngy dy : Lp dy: HT NHN NGUYấN T HT NHN NGUYấN T A. Mục tiêu bài học : - Kin thc: Cng c kin thc v cu to ca ht nhõn nguyờn t, cỏc khỏi nim in: tớch ht nhõn, s khi ca ht nhõn nguyờn t, ký hiu nguyờn t - Rốn luyn kỹ nng xỏc nh cỏc i lng nh p,n,e khi bit s khi A, s n v in tớch ht nhõn b. Chuẩn bị : Cỏc bi tp luyn tp C. Phơng pháp dạy học : Vấn đáp gợi mở + Hợp tác nhóm nhỏ + Nêu vấn đề D. Các hoạt động dạy học: H1: Gv: yờu cu hs vt kớ hiu nguyờn t v cho bit ý ngha ca cỏc i lng A, Z Nguyờn t X cú s hiu l Z v s khi A c biu din : A Z X S hiu nguyờn t Z cho bit nguyờn t X cú Z n v in tớch ht nhõn, cú Z proton, Z electron v nguyờn t. S khi A cho bit s ntron trong ht nhõn l: N = A Z Vn dng làm bài tập sau: 1) Nguyờn t X cú tng s ht bng 60. Trong ú s ht notron bng s ht proton. X : 40 18 . rA A 39 19 .B K 40 20 .C Ca 37 21 .D Sc ỏp s: 40 20 .C Ca 2) Hóy cho bit ht nhõn nguyờn t H 1 1 cú khi lng ln gp bao nhiờu ln khi lng v nguyờn t H? Hng dn: - Trong ht nhõn ch cú 1p; v ch cú 1e. - Khi lng 1p l 1u, khi lng 1e l u 1840 1 . 3) Hóy cho bit s n v in tớch ht nhõn, s proton, s ntron, s electron v s khi ca cỏc nguyờn t cú ký hiu sau: 23 12 19 35 40 11 6 9 17 20 Na; C; F; Cl; Ca Nguyên tử Na C F Cl Ca Z 11 6 9 17 20 s proton (s electron ) 11 6 9 17 20 N 12 6 10 18 20 A 23 12 19 35 40 H2: ? Mối liên hệ giữa các loại hạt trong nguyên tử? HS: - Tng s ht c bn (x) = tng s ht proton (p) + tng s ht ntron (n) + tng s ht eectron (e): P = e x = 2p + n. - Đi vi ng v bn cú 822 Z ) : pnp 5,1 Vn dng làm bài tập sau: Bi 1 : Tng s ht p, n, e trong mt nguyờn t l 155. S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 33 ht. Tớnh s p , n, A ca nguyờn t ? GV: Hng dn HS lp phng trỡnh biu din mi liờn h gia cỏc loi ht trong nguyờn t? HS: Da vo d kin bi cho thit lp c h phng trỡnh Trng THPT C Hi Hu GV: Trn Th Duyờn 6 Gi¸o ¸n tù chän b¸m s¸t hãa häc 10 ch¬ng tr×nh c¬ b¶n P + e +N = 155 2P + N = 155 Giải hệ phương trình ta có P = 47 ; N = 61 + e – N = 33 2P – N = 33 ⇒ A = P + N = 108 Bài 2: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu tạo bởi 115 hạt. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Xác định A; N của nguyên tử trên. Giải : Theo đầu bài ta có : p + e + n = 115. Mà: p = e nên ta có 2p + n = 115 (1) Mặt khác : 2p – n = 25 (2) Kết hợp (1) và (2) ta có : =− =+ 252 1152 np np giải ra ta được = = 45 35 n p vậy A = 35 + 45 = 80. Bài 3 : Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt cơ bản là 13. Giải : Theo đầu bài ta có : p + e + n = 13. Mà : e = p ⇒ 2p + n = 13 ⇒ n = 13 – 2p (*) Đối với đồng vị bền ta có : pnp 5,1≤≤ (**) ⇒ thay (*) vào (**) ta được : ppp 5,1213 ≤−≤ 543,47,3 7,3 5,3 13 135,35,1213 3,4 3 13 133213 =⇒=⇒≤≤⇒ ≈≥⇒≥⇔≤− ≈≤⇒≤⇔−≤ npp pppp pppp Vậy e = p = 4. A = 4 + 5 = 9 . Ký hiệu : X 9 4 BTVN: Câu 1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Số khối của X là: A. 56 B. 40 C. 64 D. 39. Câu2. Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 34. Số khối của nguyên tử nguyên tố X là: A. 9 B. 23 C. 39 D. 14. Câu 3. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt p,e,n bằng 58, số hạt proton chênh lệch với hạt nơtron không quá 1 đơn vị. Số hiệu nguyên tử của X là: A. 17 B. 16 C. 19 D. 20 Câu 4. Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt cơ bản là 95, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. b) Tổng số hạt cơ bản là 40, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. c) Tổng số hạt cơ bản là 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. d) Tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt không mang điện bằng 1,06 lần số hạt mang điện âm. e) Tổng số hạt cơ bản là 49, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Câu 5. Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt cơ bản là 18. b) Tổng số hạt cơ bản là 52, số p lớn hơn 16. c) Tổng số hạt cơ bản là 58, số khối nhỏ hơn 40. Rót kinh nghiÖm Ngày… tháng……năm 20… Tổ trưởng Nguyễn Thị Hạnh Tự Chọn 4 Ngày soạn: Ngày dạy : ………………………………… Lớp dạy: …………………………… ĐỒNG VỊ ĐỒNG VỊ Trường THPT C Hải Hậu GV: Trần Thị Duyên 7 ⇒ Giáo án tự chọn bám sát hóa học 10 chơng trình cơ bản A. Mục tiêu bài học : - Kin thc: Cng c kin thc v đồng vị, cỏch tớnh nguyờn t khi trung bỡnh ca cỏc nguyờn t húa hc - K nng: Rốn luyn k nng gii bi tp ng v , tớnh nguyờn t khi trung bỡnh khi bit s khi v % v s nguyờn t ca mi ng v v t cụng thc ú cú thể tớnh c nguyờn t khi ca mi ng v khi bit nguyờn t khi trung bỡnh b. Chuẩn bị : - GV: H thng lớ thuyt v chun b bi tp cú liờn quan. - HS: Xem li lớ thuyt ó hc. C. Phơng pháp dạy học : Vấn đáp gợi mở + Hợp tác nhóm nhỏ + Nêu vấn đề D. Các hoạt động dạy học: H1: Nờu nh ngha ng v, cho vớ d? HS: ng v l nhng nguyờn t cú cựng s proton nhng khỏc nhau v s ntron, do s khi ca chỳng khỏc nhau. VD: 16 O ; 17 O ; 18 O Vn dng làm bài tập sau: Bi tp 1: Cho cỏc ng v sau: 1 2 3 1 1 1 H; H; H a) ng v no khụng cú ntron? b) ng v no s ntron gp ụi s proton? Bi tp 2: Cho 3 nguyờn t X,Y,Z cú s p, n nh sau: X (P = 20; N = 20) ; Y ( P = 18; N =22) Z(P = 2; N =22) a) Nhng nguyờn t no sau õy l ng v ca cựng mt nguyờn t? A. X v Y B. X v Z C. Y v Z b. Nhng nguyờn t cú cựng s khi l: A. X v Y B. X v Z C. Y v Z Hs t gii bi tp ny Bi tp 3: Trong t nhiờn oxi cú 3 ng v: OOO 181716 ,, . Cỏc bon cú 2 ng v: CC 1312 , . Hi cú th cú bao nhiờu loi phõn t cacbonic hp thnh t cỏc ng v trờn? Vit cụng thc v tớnh phõn t khi ca chỳng. HD: Phõn t CO 2 cú 1C v 2O, vit cỏc cthc: OOC 171612 ; OOC 181612 ; OOC 181712 ; OOC 171613 ; OOC 181613 ; OOC 181713 ; OOC 161612 ; OOC 171712 ; OOC 181812 ; OOC 161613 ; OOC 171713 ; OOC 181813 ; Tng s phõn t CO 2 : 12 phõn t. Tớnh khi lng da vo s khi: M 1 = 12 + 16 + 17 = 45 ; M 2 = 12 + 16 + 18 = 46 H2: Nguyờn t khi TB l gỡ? Cụng thc tớnh? HS: Nguyờn t X cú cỏc ng v vi s khi v thnh phn % cỏc ng v tng ng l: 1. 1 2. 2 3. 3 A1(x1 %); A2 (x2%); A3 (x3%) A 100 A x A x A x + + + = Vn dng làm bài tập sau: Bi tp 1 : Bo cú 2 ng v l: 10 5 B chim 18,89 % v 11 5 B chim 81,19 %. Tỡm nguyờn t khi trung bỡnh ca Bo? GV: Cụng thc tớnh A ? p dng cụng thc tớnh gii bi tp 1 HS: aX bY A 100 + = Vn dng : 10x18,89 11x81,11 A 10,81 100 + = = Bi tp 2: Nguyờn t khi trung bỡnh ca brom l 79,91. Brom cú hai ng v , bit 79 35 Br chim 54,5%. Tỡm s khi ca ng v th hai? GV: Tớnh s khi ca ng v cha bit nh th no t cụng thc aX bY A 100 + = khi ó bit A =79,91 ; a = 54,5 ? HS: p dng cụng thc ta cú: 54,5.79 Y.45,5 A 100 + = 7991 = 4305,5 + 45,5Y Y = 81 Trng THPT C Hi Hu GV: Trn Th Duyờn 8 Gi¸o ¸n tù chän b¸m s¸t hãa häc 10 ch¬ng tr×nh c¬ b¶n Vậy số khối của đồng vị thứ 2 là 81 Bài tập 3: Biết NTK trung bình của bo là 10,812. Mỗi khi có 94 nguyên tử 10 5 B thì có bao nhiêu nguyên tử 11 5 B ? GV: Hướng dẫn HS tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị sau đó dựa vào biểu thức tính A để tính hoặc tính trực tiếp từ số nguyên tử của mỗi đồng vị theo công thức aX bY A 100 + = trong đó a; b lần lượt là số nguyên tử của mỗi đồng vị HS: Nếu gọi số nguyên tử của đồng vị 11 5 B là b ta có : 94.10 b.11 A 94 b + = + ⇒ b Thay số vào giải pt tính được b HĐ3: Bµi n©ng cao Bài 1 : Đồng có 2 đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tìm tỉ lệ khối lượng của Cu 63 29 trong CuCl 2 . Giải : 54,134 2 = CuCl M ⇒ Đặt % của đồng vị Cu 63 29 là x ⇒ 63x + 65(1 – x) = 63,54 x = 0,73 ⇒ Vậy Cu 63 29 % = 73% ⇒ Thành phần % của 2 đồng vị Cu trong CuCl 2 : %4747,0 54,134 54,63 == Thành phần % của Cu 63 29 trong CuCl 2 : Trong 100g CuCl 2 có 47g là Cu (cả 2 đồng vị). trong hỗn hợp 2 đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 thì đồng vị Cu 63 29 chiếm 73%. Vậy khối lượng Cu 63 29 trong 100g CuCl 2 là : %31,34 100 73.47 = Bài 2 : Một nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân nguyên tử X có 35P. Trong nguyên tử của đồng vị thứ nhất có 44N, số N của đồng vị thứ 2 hơn thứ nhất là 2. Tính X A ? HD: HS tìm số số khối của đồng vị 2 ⇒ Áp dụng công thức tÝnh nguyên tử khối TB tìm ra. HS: Số khối của đồng vị thứ nhất là : A 1 =35 + 44 = 79 ⇒ A 2 = 81. ⇒ X A = 79. 2723 23 .81 2327 27 + + + = 79,92 BTVN: Một dung dịch chứa 8,19 g muối NaX tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 thu được 26,09 g kết tủa. a) Tìm nguyên tử khối của X và gọi tên X? b) X có hai đồng vị. Giả sử số nguyên tử của đồng vị thứ nhất gấp 3 lần số nguyên tử của đồng vị thứ 2. Hạt nhân nguyên tử của đồng vị thứ nhất ít hơn hạt nhân của đồng vị thứ 2 là 2 nơtron. Tìm số khối của mỗi đồng vị? Rót kinh nghiÖm Ngày… tháng……năm 20… Tổ trưởng Nguyễn Thị Hạnh Tự Chọn 5 Ngày soạn: Ngày dạy : ………………………………… Lớp dạy: …………………………… CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ A. Môc tiªu bµi häc : Trường THPT C Hải Hậu GV: Trần Thị Duyên 9 Giáo án tự chọn bám sát hóa học 10 chơng trình cơ bản - Kin thc: Cng c kin thc v cu to v nguyờn t nh lp e, phõn lp e, s e ti a trong mi phõn lp trong mi lp - Kỹ nng : Rốn luyn k nng xỏc nh cỏc loi ht p,n,e. Xỏc nh s e trong mi lp, mi phõn lp b. Chuẩn bị : Cỏc bi tp v cu to v nguyờn t C. Phơng pháp dạy học : Vấn đáp gợi mở + Hợp tác nhóm nhỏ + Nêu vấn đề D. Các hoạt động dạy học: H1: Cu to v nguyờn t GV: Trong nguyờn t cỏc e chuyn ng nh th no? Nêu đặc điểm của các e trên cùng 1 lớp, 1 phân lớp? Ký hiu cỏc phõn lp? ký hu cỏc lp? S phõn lp cú trong mi lp? S e ti a trong mi phõn lp, trong mi lp? HS: Tr li cỏc cõu hi m GV t ra - S chuyn ng ca e trong nguyờn t - Lp electron: cỏc e cú mc nng lng gn bng nhau thuc cựng 1 lp. cỏc e c ỏnh s t phớa gn ht nhõn ra ngoi theo th t mc nng lng tng dn. S e ti a trờn mi lp l 2n 2 . - Phõn lp e: lp e li c chia thnh 1 hoc nhiu phõn lp (s, p, d, f). S phõn lp bng s th t ca lp. TT lp 1 2 3 4 5 6 7 Tờn lp K L M N O P Q Lp Phõn lp S e ti a K 1s 2 =2 L 2s 2p 2+6 =8 M 3s 3p 3d 2+6+10 =18 N 4s 4p 4d 4f H2: Vn dng làm bài tập sau: GV cho HS t gii cỏc bi tp 1 v 2 Bi 1: Hóy cho bit mi quan h gia n v in tớch ht nhõn Z vi s proton, s electron vi s th t ca nguyờn t trong bng h thng tun hon. Bi 2: Cỏc lp electron c c trng bng cỏc s nguyờn (gi l s lng t chớnh) n = 1, 2, 3, 4. V c t bng cỏc ch cỏi. a) Hóy ghi tờn lp electron ng vi cỏc lp n = 1, 2, 3, 4. b) Sp xp cỏc lp ú theo th t t trong ra ngoi. Bi 3: Dựng 14,6g dd HCl va ể hũa tan 11,6g hidroxit ca mt kim loi A cú húa tr II a. Xỏc nh tờn ca hidroxit ca kim loi A b. cho bit A cú s proton bng s ntron v cú s khi bng nguyờn t khi trung bỡnh. Cho bit A cú bao nhiờu lớp electron? S electron trong mi lp? HD: a. GV: t cụng thc ca hidroxit kim loi A húa tr II : A(OH) 2 Vit PTP xy ra? Tỡm 2 A(OH) M M A = ? Tờn A Trng THPT C Hi Hu GV: Trn Th Duyờn 10 [...]... đến xác suất có mặt e tại một thời điểm quan sát được trong không gian của nguyên tử 2 Obitan nguyên tử Obitan nguyên tử là khu vực xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt e khoãng 90% Gv: obitan nguyên tử của nguyên tử H có hình gì? 3 Hình dạng obitan nguyên tử Ph©n líp s có 1 obitan, obitan s có dạng hình cầu Ph©n líp p có 3 obitan px, py, pz , obitan p có dạng Gv: phân tích e duy nhất của... nhân Ph©n líp d có 5 obitan , obitan d có hình dạng nhất và ở đó e có mức năng lượng thấp nhất nên bền nhất Obitan nguyên tử H có phức tạp hình cầu trạng thái năng lượng cao hơn Ph©n líp f có 7obitan , obitan d có hình dạng phức tạp e ưu tiên có mặt ở vò trí ưu tiên khác nên Trường THPT C Hải Hậu 11 GV: Trần Thị Dun Gi¸o ¸n tù chän b¸m s¸t hãa häc 10 ch¬ng tr×nh c¬ b¶n obitan nguyên tử có hình dạng... 3d10 4s2 Trường THPT C Hải Hậu HS4: d/ Z = 40 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2 HS5: e/ Z = 48 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 13 GV: Trần Thị Dun Gi¸o ¸n tù chän b¸m s¸t hãa häc 10 ch¬ng tr×nh c¬ b¶n - GV gọi HS khác nhận xét, sừa sai và cho điểm Bài 2: Hãy viết cấu hình e của 2 ngtố sau Z = 10, Z = 18 và cho biết đặc điểm của e lớp ngồi cùng? Goi 2 H lên bảng HS2: Z = 18 HS1: Z = 10, ... obitan nguyªn tư HS theo dâi SGK trang 22, 23 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ ? Sự chuyển động của e trong nguyên tử theo mô hình hiện đại Gv: dùng tranh đám mậy e của nguyên tử H giúp học sinh tưởng tượng ra hình ảnh xác suất tìm thấy electron ? Học sinh đọc sgk và nêu đònh nghóa thế nào là obitan nguyên tử? NỘI DUNG 1 Sự chuyển động của e trong nguyên tử Trong ng tử, các e chuyển động rất nhanh xung quanh... Rót kinh nghiƯm Ngày… tháng……năm 20… Tổ trưởng Nguyễn Thị Hạnh Tự Chọn 10 Ngày soạn: Ngày dạy : ………………………………… Lớp dạy: …………………………… Ý NGHĨA BẢNG TU N HỒN A Mơc tiªu bµi häc : - Kiến thức: Cũng cố các kiến thức về bảng tu n hồn các ngun tố hóa học và ĐLTH -Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng giải các bài tập liên quan đến bảng tu n hồn Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo vị trí và tính chất b Chn bÞ : Các bài tập... trình bày các dạng BT Xem bài Ý nghĩa bảng tu n hồn… BTVN: 1)Cho 4,68g một klk td với 27,44 ml H2O thu được 1,344l H2 (đktc) và dd X a) Xác định ngun tử lượng của klk b) Tính C% chất tan trong dung dịch X 2) Ngun tử của ngun tố R có tổng số các loại hạt là 36, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt khơng mang điện là 12 a Xác định vị trí của R trong bảng tu n hồn b Ngun tử R và ion R+giống nhau và... lời dựa vào mối quan hệ số lớp electron và chu kì HS: Số thứ tự của chu kì bằng số lớp e, các ngun tố này thuộc chu kì 2 vậy chúng đều có hai lớp e và lớp ngồi cùng là lớp thứ 2 (hay lớp L) Bài 4: Ngun tử R thuộc chu kì 3, nhóm VA trong bảng tu n hồn Hỏi R có bao nhiêu electron ? Electron ngồi cùng nằm ở lớp thứ mấy ? GV: Cho HS nhắc lại mối tương quan giữa số chu kì và số lớp e Mối quan hệ giữa số e... tính phi kim yếu dần - Trong chu kì đi từ trái sang sang phải, hóa trị cao nhất với oxi lần lượt tăng từ 1 đến 7, hóa trị của phi kim với hiđro giảm từ 4 đến 1 - Trong chu kì, đi từ trái sang phải độ âm d0iện của ngtử các ngtố tăng dần - Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần từ trên xuống độ âm điện của ngtử các ngtố giảm dần - Trong 1 chu kì đí từ trái sang phải, tính bazơ của các oxit cao nhất à hiđroxit... đơn giản dùng ô vuông nhỏ được gọi là ô lượng tử Vd: các ô lượng tử ứ với n=1 và n= 2 * Nguyên lí Pau-li: - Trong một obitan chỉ có tối đa là 2 e và 2 e này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh truc riêng của mỗi e - Obitan có 2 e thì gọi 2e đó là e ghép đôi, Khi obitan có 1e thì gọi e đó là e độc thân BTVN: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc chn bÞ cho bµi míi Rót kinh nghiƯm Ngày… tháng……năm 20… Tổ trưởng... ch¬ng tr×nh c¬ b¶n obitan nguyên tử có hình dạng khác Gv: cho biết thế nào là Ô lïng tử Với n=1 ta có 1 obitan 1s vẽ 1 ô vuông n = 2 có 1 obitan 2s và 3 obitan 2p Vẽ nh h×nh bªn: GV giíi thiƯu nguyªn lÝ Pauli vµ quy t¾c Hund: * Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp các e phân bố trên các obitan sao cho có số e độc thân là tối đa và các e này phải có chiều tự quay giống nhau Vd: 6C: 1s2 2s2 2p2 4 « . n Fe = 100 0 56,85 =17,59(mol) S nguyờn t st cú trong 1kg st l: 17,59x 6,02 .10 23 = 105 ,89 .10 23 S electron cú trong 1kg st l: 105 ,89 .10 23 . 26 = 2753,14 .10 23 m e = 9 ,109 4 .10 -31 . 2753,14 .10 23 =. ca 1 mol Au: 3 195 ,10 32,19 97,196 cmV Au == Th tớch ca 1 nguyờn t Au: 324 23 10. 7,12 10. 023,6 1 . 100 75 .195 ,10 cm = Bỏn kớnh ca Au: cm V r 8 3 24 3 10. 44,1 14,3.4 10. 7,12.3 .4 3 === H5:. quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt e khoãng 90%. 3. Hình dạng obitan nguyên tử. Ph©n líp s có 1 obitan, obitan s có dạng hình cầu. Ph©n líp p có 3 obitan p x , p y , p z , obitan