GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA 10 ĐẦY DỦ

TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP Ngày soạn : 20 / / 2010 Ngày giảng: A1:…/…; A3:…./… Tiết BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN NGUN TỬ I Mơc tiªu bµi häc KiÕn thøc - HS rốn luyện thành phần ngun tử : Vỏ ngun tử hạt nhân; Vỏ ngun tử cấu tạo electron, hạt nhân cấu tạo hạt proton nơtron - Khối lượng điện tích hạt e; p, n kích thước khối lượng nhỏ ngtử Kü n¨ng - HS biết sử dụng đơn vị đo như: V, đvđt, nm, A biết giải tập cú liờn quan Th¸i ®é - Giúp HS có tinh thần làm việc cộng đồng nhân loại, cơng trình khoa học nghiên cứu qua nhiều hệ II Chn bÞ - GV: Gi¸o ¸n so¹n hƯ thèng c©u hái vÊn ®¸p vµ nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n cÇn nhí vµ c¸c bµi tËp lun tËp - HS: kiÕn thøc cò vỊ thµnh phÇn vµ cÊu t¹o nguyªn tư III Tiến tình dạy A1:…./….:……………………………………………………………………………………… A3:…./….:……………………………………………………………………………………… Bài cũ - Trình bày thành phần cấu tạo nên nguun tử gồm gì? nêu lại định luật bảo tồn chất bảo tồn khối lượng - Trình bày lại sơ đồ mơ tả mối quan hệ số mol (lượng chất) với khối lượng, thể tích chất khí, số phân tử chất Bµi míi: Nội dung Hoạt động thầy trò Hoạt động I Kiến thức cần nhớ - GV: Yêu cầu hs nêu thành phần cấu tạo Thành phần ngun tử Gồm có hạt e, n, p cấu tạo nên nguyên tử , nguyên tử cấu tạo Đặc điểm thành phần ? Đặc điểm thành phần -Đặc điểm e là:me=9,1094.10-31kg - HS: Thảo luận ơn tập lại kiến thức cũ và qe = -1,602.10-19C = 1®v®t =1trả lời câu hỏi - Đặc điểm p là: mp = 1,6726.10-27 kg vµ cã qp = 1+ - Đặc điểm n là: mn = 1,6748.10-27 kg vµ cã qn = Các đại lượng đo lường Hoạt động -9 -10 GV: u cầu học sinh nhắc lại đơn vị 1nm = 10 m ; A = 10 m ; đo lường số liệu quy đổi đại 1nm = 10 A ; 1nm = 10-6mm lượng 1u = 1,6605.10-27kg => mp xỉ mn HS: Thảo luận ơn tập lại trả lời u cầu xỉ 1u GV II Bài tập Hoạt động Bài : Vỏû cấu tạo nguyên tử GV Cho hs làm tập , nhận xét củng Al (Z = 13 ) , Ar ( Z = 18 ) GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU - Z=13 => có 13e => có 13p ; Z = 18 => có 18e có 18p Bài 2: Biết nguyên tử C có proton, electron notron a Tính khối lượng ( gam ) toàn nguyên tử C b Tỉ lệ khối lượng electron so với khối lượng toàn nguyên tử ĐS : a.mnguyên tử C = 20,0899 * 10-24 g b Tỉ lệ me / mnt = 0,00027 Bài : Nguyên tử X có tổng số hạt 13 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện hạt Hãy tính số hạt proton,electron ,notron X ĐS : P = E + Z = 4, N = HỒNG ĐỨC TIỆP cố cho hs thành phần ngun tử GV: Dùng câu hỏi gợi mở giúp hs đưa ct tính khối lượng nguyên tử GV : Cho hs làm tập GV : Chú ý đến pp đổi hệ số mũ, nhấn mạnh cho hs , giúp hs củng cố GV: Qua tỉ lệ vừa tìm em có nhận xét khối lượng electron so với khối lượng toàn nguyên tử ? GV: Sử dụng câu hỏi gợi mở giúp hs thiết lập phương trình thông qua gt GV: cho hs làm tập , nhận xét đánh giá đưa pp giải tổng quát cho toán 4.Củng cố: luyện tập Dặn dò: btvn: nguyên tử Fe gồm 26p , 26e , 26n Tính khối lượng nguyên tử Fe khối lượng electron có kg Fe Ngày soạn : 20 / / 2010 Ngày giảng: A1:…/…; A3:…./… Tiết GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP ƠN TẬP VỀ HẠT NHÂN NGUN TỬ - NGUN TỐ HỐ HỌC - ĐỒNG VỊ I-Mục tiêu học 1) Kiến thức - Củng cố kiến thức điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân ngun tử ? Thế ngun tử khối, cách tính ngun tử khối, ngun tố hóa học, sở điện tích hạt nhân Số hiệu ngun tử ? Kí hiệu ngun tử cho biết ? Đồng vị ? - Cách tính ngun tử khối trung bình 2) Kĩ - Rèn luyện kĩ giải tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu ngun tử, đồng vị , ngun tử khối, ngun tử khối trung bình ngun tố hóa học 3) Thái độ - Thơng qua tư biện chứng GD cho HS tránh mê tín dị đoan nhiều có tinh thần đồn kết tốt làm việc tập thể, làm việc nhóm II- Chuẩn bị: - GV: Giáo án soạn hệ htống câu hỏi kiến thức - HS: Học kiến thức cũ thành phần ngun tử III- Tiến trình dạy Ổn định lớp: A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… 2) Kiểm tra cũ 1/ Thành phần cấu tạo ngun tử ? cấu tạo hạt nhân ngun tử ? Nhận xét khối lượng điện tích hạt cấu tạo nên ngun tử ? 2/ Sửa tập trang SGK 3) Hoạt động dạy học Nội dung I Kiến thức cần nhớ 1/ Điện tích hạt nhân - Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+ Trong ngun tử : Số Z = Số p = Số e Vd: ngun tử Na có Z = 11+  ngtử Na có 11p, 11e 2/ Số khối Là tổng số hạt proton nơtron hạt nhân đó: A = Z + N 3/ Ngun tố hố học ngun tử có điện tích hạt nhân 4/ Số hiệu ngun tử - Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử ngun tố gọi số hiệu ngun tử ngun tố (Z) GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Hoạt động thầy trò Hoạt động - GV: Ngun tử cấu tạo loại hạt ? nêu đặc tính hạt ? Từ điện tích tính chất ngun tử nhận xét mối liên quan hạt ? => Điện tích hạt nhân tính loại hạt nào? Vì sao? Hoạt động - GV: Định nghóa, nhấn mạnh điểm cần lưu ý Hoạt động GV:Hướng dẫn h/s đọc SGK ghi, nhấn mạnh điện tích hạt nhân ngtử thay đổi tính chất ngtử thay đổi theo Phân biệt khái niệm ngtử ngtố (ngtử hạt vi mơ gồm hạt nhân lớp vỏ, ngtố tập hợp ngtử có điện tích hạt Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP 5/ Kí hiệu ngun tử Số khối A X  Kí hiệu ngtử Số hiệu ng tử Z nhân) HS: Làm tập áp dụng theo hướng dẫn giáo viên - GV: Hỏi qua kí hiệu ngun tử em xác định thơng tin ? - HS: Dựa vào c.tạo ngun tử, số khối số Z => Kí hiệu ngun tử cho biết Z, P, II Bài tập N, E, ngtử khối Bài : Tổng số hạt nguyên tử GV : cho hs làm tập , nhận xét nguyên tố 40 ,trong đosố hạt cho điểm mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xđ số khối A , số GV: giới thiệu đặc điểm nguyên hiệu nguyên tửcủa nguyên tố tố có < = Z < = 82 ta có 1< = N < = 1,5 ĐS : A = 27 , Z = 13 Z Bài : Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 13 Xđ số hiệu GV : dùng câu hỏi gợi mở giúp hs nguyên tử số khối nguyên tử đònh hướng pp giải tập nguyên tố GV : cho hs vận dụng vàlàm tập ĐS: Z = , A = Bài : Tổng số loại hạt GV : nhận xét , củng cố cho hs nguyên tử nguyên tố GV : khái quát pp chung để giải dạng 115 Xđ số hiệu nguyên tử số khối tập GV : cho hs vận dụng kiến thức vừa nguyên tử nguyên tố có để làm tập ĐS : Z = 33 , A = 82; Z = 34 , A = 81 GV : nhận xét cho điểm Z = 35 , A = 80; Z = 36 , A = 79 Z = 37 , A = 78; Z = 38 , A = 77Bài : Tính nguyên tử khối tb Ni biết Ni có đồng vò : 5828Ni ( 67,76 GV : cho hs vận dụng công thức tính nguyên tử khối tb để giải tập % ) , 6028Ni ( 26,16 % ), 6128Ni ( 2,42 GV : nhận xét cho điểm %), 62 28Ni ( 3,66 % ) ĐS : Atb = 58,74 GV : dùng câu hỏi gợi mở giúp hs Bài : Nguyên tử khối tb Ag đònh hướng làm tập 107,87 109Ag chiếm 44% , GV : nhận xét cho điểm phần lại đồng vò thứ hai Xđ số khối đồng vò thứ hai ĐS: A2 = 107 Bài : xy có ba đồng vò : 168O , 178O , 18 GV : cho hs vận dụng nhữnh kiến thức 8O Tính nguyên tử khối tb oxy Biết % cácc đồng vò x1 , x2 , x3 mà x1 có để làm tập GV : nhận xét cho điểm GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP = 15x2 x1 – x2 = 21x3 ĐS : Atb = 16,14 4.Củng cố: luyện tập Dặn dò: btvn: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 78 Xđ Z A nguyên tử nguyên tố Neon có nguyên tử khối tb 20,18 gồm đồng vò 2010Ne , 2210Ne Tính % đồng vò Ngày soạn : 20 / / 2010 Ngày giảng: A1:…/…; A3:…./… ; A1:…/…; A3:…./… Tiết + ƠN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUN TỬ + CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ I MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY 1) Kiến thức bản: - Nắm đặc điểm cấu tạo vỏ ngtử , cấu hình electron ngtử phân loại ngtố 2) Kĩ - Giải tập liên quan đến đồng vị, ngtử khối, ngtử khối trung bình ngtố hố học 3) Thái độ - Thơng qua tư biện chứng GD cho HS tránh mê tín dị đoan nhiều có tinh II Chuẩn bị: - GV: Giáo án soạn hệ thống câu hỏi kiến thức cần nắm - HS: Học kiến thức cũ thành phần ngun tử III- Tiến trình dạy 1) Ổn định lớp: A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… 2) Kiểm tra cũ 1/Ngtố hố học gì?Số hiệu ngtử số nào?Kí hiệu ngtử cho biết thơng tin gì? 2/ Sửa tập trang 14 SGK 4) Hoạt động dạy học Nội dung Hoạt động thầy trò GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP I Sự chuyển động electron ngun tử: -Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân ngun tử khơng theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ ngun tử - Trong ngun tử: Số e = số p = Z Hoạt động - GV: Treo hình 1.6 SGK, hướng dẫn HS đọc SGK,nêu câu hỏi - HS: Trả lời rút nhận xét: e c.động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định Quan điểm ngày khơng? - GV: Hãy cho biết chuyển động electron ngun tử - HS: Các e c.động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo khơng xác định tạo thành lớp vỏ ngtử - GV: Em cho biết mối liên quan số II Lớp e phân lớp e e ,số p số hiệu HS: số e= số p=Z 1.Lớp electron: Hoạt động -Ở trạng thái bản, e chiếm - GV: Cho HS nghiên cứu SGK để mức lượng từ thấp đến cao (từ rút nhận xét gần HN ngồi ) xếp thành lớp - GV: Thơng báo cho HS e gần hạt - Các e lớp có mức nhân có lượng thấp bị hạt nhân hút lương gần mạnh, khó bứt khỏi vỏ ngược lại - GV: Những e có mức lượng xếp vào lớp? - HS: có mức lượng gần Thứ tự lớp - GV: Mỗi lớp electron lại chia thành phân Tên lớp K L M N O P Q lớp 2.Phân lớp electron: -Các e phân lớp có mức lượng - Em nêu nhận xét mức lượng -Các phân lớp kí hiệu chữ electron xếp thường : s,p, d, f,… phân lớp - Số phân lớp = STT lớp - Các e phân lớp - GV thơng báo số quy ước Các e phlớp s gọi e s, tương tự ep, 3) Cấu hình electron ngun tử: Hoạt động 3: -Cấu hình e ngtử biểu diễn phân bố - GV treo lên bảng hình 1.10, hướng dẫn HS e phlớp thuộc lớp khác đọc SGK để biết quy luật - Quy ước cách viết cấu hình electron : Hoạt động 4: + STT lớp e ghi chữ số(1, 2, ) -GV treo cấu hình electron 20 ngun tố + Phân lớp ghi chữ đầu cho HS biết cấu hình electron cách thường s, p, d, f biểu diễn phân bố electron lớp + Số e ghi số phía bên phân lớp phải phân lớp.(s2 , p6 ) -GV viết mẫu cấu hình electron Cacbon , - Cách viết cấu hình electron: hướng dẫn HS viết cấu hình Fe Sau + Xác định số electron ngun tử HS tự cho Vd sửa sai bảng + Phân bố electron vào phân lớp theo chiều tăng mức lượng( bắt đầu 1s), GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU ý số e tối đa s, p, d, f + Sắp xếp lại theo phân bố thứ tự lớp.-VD:+Fe,Z= 26, 1s22s22p63s23p64s23d6 - Cách xác định ngun tố s, p, d, f: +Ngtố s: có e cuối điền vào phlớp s + Ngtố p: có e cuối điền vào phlớp p + Ngtố d: có e cuối điền vào phlớp d + Ngtố f: có e cuối điền vào phlớp f 3) Đặc điểm lớp e ngồi cùng: -Đối với ngtử tất ngtố, lớp ngồi có nhiều e + Những ngtử khí có e lớp ngồi (ns2np6) 2e lớp ngồi (ngtử He ns2 ) khơng tham gia vào phản ứng hố học + Những ngtử kim loại thường có 1, 2, e lớp ngồi cùng.Ví dụ:Ca, Z=20, có cấu hình 1s22s22p63s23p64s2, Ca có 2e lớp ngồi nên Ca kim loại +Những ngtử phi kim thường có 5, 6, e lớp ngồi cùng.ví dụ: O, Z = 8, 1s22s22p4, O có e lớp ngồi nên O phi kim +Những ngun tử có e lớp ngồi kim loại phi kim * Kết luận: Biết cấu hình electron ngtử dự đốn tính chất hố học ngun tố III Bài tập Bài 1: Viết cấu hình e ngtử ngtố có số hiệu ngtử sau : Z : 12, 15, 17, 20, 31, 33, 36 cho biết ngtố kim loại, phi kim, khí hiếm? với mổi ngtử lớp e lk với hạt nhân chặc chẻ nhất, lớp liên kết với hạt nhân yếu ? Bài 2: Ngtử ngtố X có tổng số hạt 36, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Viết cấu hình e ngtử ngtố X cho biết X kim loại, phi kim hay khí ? ĐS : Mg ( Z = 12 ) 1s22s22p63s2 kim loại Bài 3: Tổng số hạt ngtử ngtố 13 Xác đònh số khối A viết cấu hình e ngtử ĐS : A = Cấu hình e : 1s22s2 GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 HỒNG ĐỨC TIỆP Hoạt động 5: -GV hướng dẫn HS nghiên cứu bảng để tìm thêm ngun tử có thêm tối đa e lớp ngồi cùng, từ rút nhận xét -GV cho biết thêm ngtử có e lớp ngồi ns2np6 ngtử He ns2 bền vững, chúng khơng tham gia vào phản ứng hố học trừ1số trường hợp(khí hiếm) -GV cho HS tìm thêm kim loại, vd Ca, Mg, Al có e lớp ngồi -GV cho HS tìm thêm phi kim, vd Cl, O, N có e lớp ngồi -GV HS tổng kết, rút kết luận nhận xét cần nhớ GV : cho hs viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố GV : nhận xét cho điểm.nhấn mạnh điểm hs hay sai viết cấu hình electron GV : cho hs làm tập GV : nhận xét cho điểm GV : cho hs vận dụng nhữnh kiến thức có để làm tập GV : nhận xét cho điểm.GV : cho hs làm tập Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU Bài 4: Tổng số hạt ngtử ngtố 60 Tính số khối A Z ngtử ngtố biết ngtử ngtố có 2e lớp ĐS : A = 40 , Z = 20 Bài 5: Hợp chất A tạo nên từ ngtử 40 20 Ca phi kim X có hoá trò I, tổng số hạt có A 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Xác đònh số khối A cấu hình e ngtử ngtố X ĐS : A = 35 Cl ( Z = 17 ) 1s22s22p63s23p5 Bài 6: Ngtử hai ngtố X , Y lần lược có phân lớp e 4px 4sy cho biết X khí cho biết X Y kim loại hay phi kim biết tổng số e hai phân lớp ngtử hai ngtố 7e ĐS: Cấu hình e phlớp hai ngtử X : 4s24p5 ( pk ) , Y : 4s2 ( kl ) HỒNG ĐỨC TIỆP GV : nhận xét cho điểm GV : dùng câu hỏi gợi mở giúp học sinh lập công thức phân tử A viết phương trình theo gt toán GV : cho hs làm tập GV : nhận xét cho điểm GV : dùng câu hỏi gợi mở giúp học sinh đònh hướng cách làm tập GV:cho hs làm tập GV : nhận xét cho điểm Củng cố: - Trong luyện tập Dặn dòbài tập nhà: - Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 115 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Tính số khối A Z X , viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X cho biết X thuộc loại nguyên tố - Viết cấu hình electron ccác ngtử có số Z sau : 15, 22, 28, 34, 39,42 GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP So¹n ngµy:… / … / 2010 Gi¶ng:A1: …/… : A2:……/…… Tiết LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUN TỬ I Mục tiêu học: Kiến thức: -Học sinh nắm vững: + Vỏ ngun tử có lớp phân lớp electron + Chiều tăng mức lượng lớp, phân lớp + Số electron tối đa lớp, phân lớp + Cách viết cấu hình electron ngun tử, từ cấu hình suy tính chất Kĩ : -Học sinh vận dụng: + Viết cấu hình electron + Dự đốn tính chất ngun tố Thái độ : - Học sinh có ý thức đồn kết tốt làm việc nhóm, có trách nhiệm với cơng việc giao, nhiệm vụ giao II Chuẩn bị: GV: Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp (hình 1.10) HS: Chuẩn bị trước luyện tập, kiến thức phân bố electron vỏ ngun tử, cách viết cấu hình electron ngun tử III Tiến trình dạy học: 1) Ổn định lớp: A1:…/….: …………………………………………………………………………… A3:…/….: …………………………………………………………………………… 2) Kiểm tra cũ (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 4/28 SGK; 2- Bài tập 5/28 SGK; 3-Bài tập 6/28 SGK 3) Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy trò Nội dung I Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: GV tổ chức thảo a) Lớp phân lớp luận chung cho lớp để ơn STT lớp (n) lại kiến thức Tên lớp K L M N -Về mặt lượng, e Số e tối đa 18 32 xếp vào lớp, Số phân phân lớp? lớp -Số e tối đa lớp n bao nhiêu? Kí hiệu 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f -Lớp n có phân lớp ? phân lớp Lấy ví dụ n=1, 2, Số e tối đa 2, 2, 6, 2, 6, 10,14 phân lớp 10 lớp b) Mối quan hệ lớp e ngồi với loại ngun tố: GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU - Số e tối đa phân lớp bao nhiêu? HỒNG ĐỨC TIỆP Cấu hình e lớp ngồi Số e thuộc lớp ngồi Loại ngun tố ns ns2 ns2np1 1, 2, ns np Kimloại Kloại (trừ H, hay He,B) pkim 2 ns np3 ns2np4 ns2np5 5, 6, ns2np6 (He:1s2) (He:2) phikim Khí Tính chất ngtố Hoạt động 2: GV tổ chức cho HS II Bài tập: làm bt 1) Bài tập trắc nghiệm: - Câu 1, 2, 3, 4/22 SGK tập SBT theo học - Câu 1, 2, /28 SGK tập SBT theo học 2) Bài tập tự luận: -GV hướng dẫn tập 4/28 SGK Dạng 1:Xác định số hạt p, n, e -Bài 6/22 SGK -HS lên bảng làm -Bài 4/28 SGK +Lưu ý:Z ≤N ≤ 1,5Z(*) -GV HS tổng kết, rút kết +Lập biểu thức:2Z+N=13 luận nhận xét cần nhớ Kết hợp BĐT(*) biện luận N, Z Dạng 2: Viết cấu hình electron - Bài 6/28 SGK - Bài 6,8/30 SGK - Từ cấu hình dự đốn tính chất ngun tố - Bài 7/28 SGK 4) Củng cố: -Tính số hạt p, n, e -Cách viết cấu hình electron ngun tử ngun tố -Dự đốn tính chất ngun tố dựa cấu hình electron 5) Dặn dò tập nhà: -Học kĩ kiến thức trọng tâm Và làm 1, 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK tập theo học sách tập GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 10 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP - ion Cl dd HCl, NaCl Kết luận trắng cách nhận biết ion Cl- NaCl + AgNO3 NaNO3 + 2AgCl Hoạt động HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl GV Tổ chức cho học sinh tự làm IV Bài tập luyện tập tập sau: Bài 1: Viết ph/trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {HCl, Cl 2} tác GV Cho học sinh lên bảng làm dụng với chất nhóm B {Cu, tập bên đánh giá nhận xét AgNO3, NaOH, CaCO3} Viết phương trình cho điểm phản ứng HCl(nếu có) với MnO2, KMnO4, Fe, Cu, Fe2O3, Cu(OH)2 Bài 2: Cho 30,6g hỗn hợp muối Na 2CO3 GV : Cho hs trình bày pp giải tập CaCO3 tác dụng với axit HCl vừa đủ Sau phản gv nhận xét lưu ý cho hs lên bảng ứng thu 6,72 lit khí (đktc) Tính khối làm tập lượng muối Cacbonat Bài 3: Cho 6,3g hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,4M(d=1,2g/ml) GV nhận xét sửa chửa sai sót thu 6,72 lit khí (đktc) hs cho điểm Bài 4: Viết phương trình phản ứng để thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện): CaCO3 → CaCl2 → NaCl → NaOH → NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 → AgCl 4- Củng cố luyện tập: -Lấy ví dụ phản ứng để chứng minh HCl có đầy đủ tính chất axit có tính chất riêng tính khử -Nêu cách nhận biết ion Cl- dung dịch - Hồn thành phương trình phản ứng thực dãy chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện) (1) (2) ( 3) ( 4) (5) a NaCl → HCl → FeCl2 → FeCl3 → AgCl → Cl2 (1) (2) ( 3) ( 4) (5) b MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → NaCl → Cl2 5- Dặn dò tập nhà: -Học kĩ kiến thức trọng tâm 23 -Chuẩn bị nội dung 24 làm tập lại trang106 SGK GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 44 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP Soạn ngày:… / … / 2011 Giảng: A1: …/… : A3:……/…… Tiết 23 ƠN TẬP SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO I- Mục tiêu học: 1- Kiến thức : -Học sinh nắm vững: Thành phần nước javen, clorua vơi -Học sinh hiểu : Ngun nhân làm cho nước javen clorua vơi có tính tẩy màu, sát trùng Vì nước javen clorua vơi khơng để lâu 2-Kĩ : -Học sinh vận dụng: Dựa vào cấu tạo phân tử để suy tính chất chất Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hố học phương pháp thăng electron 3-Thái độ : - Giáo dục cho học sinh có ý thức tự giác, tích cực, nghiêm túc học tập rèn luyện, có ý thức biết cách bảo vệ mơi trường II- Chuẩn bị : - GV: - HS: Kiến thức cũ có liên quan đến học III- Tiến trình dạy : 1- Ổn định tổ chưc A1:…/… :……………………………………………………………………………… A3:…/… :……………………………………………………………………………… 2- Kiểm tra cũ: (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 3/106 SGK, 2- Bài tập 4/106 SGK, 3- Bài tập 7/106 SGK 3- Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: I- Nước Javen: GV cho HS biết thành phần nước - Nước javen d.dịch hỗn hợp muối NaCl javen NaClO Nước Javen có tính tẩy màu, tẩy uế - NaClO có tính oxi hố mạnh NaClO có tính oxi hố mạnh, khơng khí tạo clo có số oxi hóa +1 HClO khơng bền phản ứng: - Gợi ý cho HS viết phản ứng NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO - GV nêu phương pháp điều chế - Điều chế: + Trong ptn: cho học sinh viết ph.trình hố học Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O - HS theo u cầu GV viết + Trong cơng nghiệp: Đ/c cách điện phân dung phương trình hố học dịch muối ăn, khơng màng ngăn 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 sau có phản ứng: Hoạt động 2: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O - HS nêu lí tính clorua vơi GV II- Cloruavơi: hướng dẫn CTCT HS xác định số - Là chất bột, trắng, xốp có cơng thức CaOCl2 oxihoa clo nhận xét - Muối hỗn tạp: muối kim loại với -GV giới thiệu khái niệm mới: Muối nhiều loại gốc axit khác hỗn tạp - Trong khơng khí: -Gợi ý HS viết phản ứng 2CaOCl2 +CO2 + H2O CaCO3+ CaCl2+ 2HClO - Điều chế: Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 45 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP III Bài tập Hoạt động 1) Cho chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 GV Tổ chức cho học sinh tự làm đặc Trộn chất với Trộn tập sau: để tạo thành hiđro clorua? Trộn để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng GV Cho học sinh lên bảng làm 2) Cho 30,6g hỗn hợp muối Na 2CO3 CaCO3 tác tập bên đánh giá nhận xét dụng với axit HCl vừa đủ Sau phản ứng thu cho điểm 6,72 lit khí (đktc) Tính khối lượng muối Cacbonat 3) Cho 6,3g hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với GV : Cho hs trình bày pp giải tập dung dịch HCl 0,4M(d=1,2g/ml) thu 6,72lit gv nhận xét lưu ý cho hs lên bảng khí (đktc) làm tập a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng c Tính C% dung dịch sau phản ứng GV nhận xét sửa chửa sai sót 4) Lấy 7,8g hỗn hợp Al Al2O3 hòa tan hồn tồn hs cho điểm d.dịch HCl 0,5M thu 3,36lit H2 (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng c Tính lượng muối nhơm thu sau phản ứng Củng cố: 1) Cho chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 đặc Trộn chất với Trộn để tạo thành hiđro clorua? Trộn để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng 2) Cho 30,6g hỗn hợp muối Na 2CO3 CaCO3 tác dụng với axit HCl vừa đủ Sau phản ứng thu 6,72 lit khí (đktc) Tính khối lượng muối Cacbonat 3) Cho 6,3g hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,4M(d=1,2g/ml) thu 6,72 lit khí (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng c Tính C% dung dịch sau phản ứng 4) Lấy 7,8g hỗn hợp Al Al 2O3 hòa tan hồn tồn dung dịch HCl 0,5M thu 3,36 lit H2(đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng c Tính khối lượng muối nhơm thu sau phản ứng 5) Để hòa tan hỗn hợp Zn ZnO người ta phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5% (d=1,19) Phản ứng giải phóng 0,4 mol khí Tìm khối lượng hỗn hợp Dặn dò tập nhà: - Học kĩ kiến thức trọng tâm 24 làm bài1, 2, 4, 5/108 SGK - Xem trước 25 GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 46 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP Soạn ngày:… / … / 2011 Giảng: A1: …/… : A3:……/…… Tiết 24: LUYỆN TẬP FLO - BROM – IOT I Mục tiêu học Kiến thức bản: Hệ thống hố kiến thức flo, brom, iot Kỹ năng: Vân dụng kiến thức vào việc giải tập cụ thể Thái độ: - Học sinh ý thức việc tự học, tự rèn luyện có vai trò quan trọng việc học tập rèn luyện thân lúc nơi II Chuẩn bị GV: HS: Kiến thức cũ học có liên quan tập nhà C/ Tiến trình dạy Ổn định lớp : A1:…/… :……………………………………………………………………………… A3:…/… :……………………………………………………………………………… Kiểm tra cũ : Bài : Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: I- Flo: - GV: Dựa vào độ âm điện flo suy tính 1- Tính chất hố học: chât hố học? - Ngun tố Flo có tính oxi hố mạnh - HS viết phản ứng minh hoạ? + Tác dụng tất kim loại tạo muối florua + Tác dụng hầu hết phi kim (trừ O2, N2) - GV: lưu ý khả phản ứng mãnh + Tác dụng với Hiđro: H + F2 2HF liệt flo với H2 (nổ bóng tối, nhiệt độ - 252 ) + Tác dụng với H2O: 2H2O+ 2F2 4HF+ O2 - GV kết luận tính oxi hố mạnh - Hiđroflorua tan nhiều nước tạo thành flo dung dịch axit flohidric Đây dung dịch axit - GV nhấn mạnh khả ăn mòn thuỷ yếu có tính chất ăn mòn thuỷ tinh tinh (đặc biệt) SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O 2- Sản xuất Flo cơng nghiệp: (sgk) -HS đọc sgk, GV mở rộng thêm kiến - Ngun tắc : chuyển F- F2 thức II- Brom: 1- Tính chất hố học: - Là chất oxi hố mạnh(yếu so với Cl2, F2) -Hoạt động 3: + Tác dụng với k.loại: 2Al + 3Br2 2AlBr3 + Tác dụng với hiđro: H2 + Br2 2HBr -So sánh với clo flo, nêu tính chất + Tác dụng chậm với H2O: hố học brom? Viết phản H2O + Br2 HBr + HBrO ứng - Khí hidrobromua tan nước tạo thành - Kết luận : dung dịch axit bromhiđric Đây axit mạnh + Brom chất oxi hố mạnh (mạnh dung dịch HCl) GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 47 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP + F2 > Cl2 > Br2 2- Sản xuất cơng nghiệp: 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 III- Iot: 1- Tính chất hố học: -Hoạt động 4: - Iot có tính oxi hố yếu Br2, Cl2, F2 -GV hướng dẫn HS dự đốn tính chất H2 + I2 2HI (4500, Pt) hố học iot Nêu phản ứng minh hoạ 2Al + 3I2 H2O 2AlI3 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 -HS kết luận : 2NaI +Br2 2NaBr + I2 +Iot chất oxi hố - Iot khơng phản ứng với nước + F2 > Cl2 > Br2 >I2 - Khí hidro iotua tan nước tạo thành dung GV nhấn mạnh cách nhận biết iot dịch axit iothiđric Đây axit mạnh (mạnh dung dịch HCl, HBr) - Iot có tính chất đặc trưng tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh -Hoạt động 4: IV- BÀI TẬP: GV tổ chức cho HS làm tập sau: Bài 1: Bằng phương pháp hố học nhận GV: cho hs trình bày pp nhận biết biết dung dịch chứa lọ nhãn viết ptpư sau: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH Bài 2: Giải thích hợp chất flo GV: cho hs giải thích có số oxi hố -1 ngun tố halogen khác ngồi số oxi hố -1 có số oxi hố +1 ,+3,+5,+7 ? Bài 3: Cho 25gam dung dịch nồng độ 13% - GV : Cho hs trình bày pp giải tập gồm NaBr CaCl2 tác dụng với 108 ml dung gv nhận xét lưu ý cho hs lên bảng làm dịch AgNO3 0,5M sau loại bỏ kết tủa người tập ta thêm axit HCl vào dung dịch thu lại có - GV: nhận xét sửa chửa sai sót thêm 0,574gam kết tủa Tính khối lượng hs cho điểm muối hỗn hợp đầu ĐS : m(NaBr) = 1,03 (g) , m(CaCl2) = 2,12 (g) 4.Củng cố: luyện tập Dặn dò: btvn :Hổn hợp A gồm muối NaCl , NaI , NaBr * 5,76g A tác dụng với lượng dư dung dịch Brom cạn thu 5,29 gam muối khan * Hồ tan 5,76 g A vào nước cho lượng khí clo sục qua dung dịch sau thời gian , cạn thu 3,955 g muối khan , có 0,05 mol ion clorua a Viết ptpư b Tính % khối lượng muối A GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 48 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP Soạn ngày:… / … / 2011 Giảng: A1: …/… : A3:……/…… Tiết 26: ƠN TẬP OXI – OZON I Mục tiêu: Về kiến thức: - Học sinh hiểu tính chất oxy, ozon, biết phản ứng chứng minh tính chất Học sinh biết tầm quan trọng oxy đời sống sản xuất Học sinh biết ảnh hưởng khí ozon đến đời sống trái đất Về kỹ năng: Rèn luyện cho học sinh kỹ viết phản ứng oxi với số kim loại phi kim… Về thái độ: - Giáo dục cho học sinh ln có ý thức bảo vệ nguồn oxi tự nhiên cách bảo vệ rừng, bảo vệ mơi trường II Chuẩn bị: - GV: - HS: Kiến thức có liên quan III Tiến trình dạy Ổn định tổ chức A1:…/… :……………………………………………………………………………… A3:…/… :……………………………………………………………………………… Kiểm tra cũ: (Khơng kiểm tra): Bài mới: Hoạt động thầy trị Nội dung Hoạt động 1: A OXI: HS: Nêu nhận xét cấu hình e, từ suy ra: III Tính chất hóa học: oxi dễ thu thêm => oxi có tính oxi hóa - Oxi dễ nhận thêm 2e, độ âm điện lớn mạnh → có tính oxi hóa mạnh Trong GV: Oxi thể tính oxi hóa mạnh hợp chất, thường thể số oxi hóa nào? -2 HS: nêu chất mà oxi tác dụng mà Tác dụng với nhiều kim loại (trừ HS học trước Ag, Pt, Au…) +2 -2 0 Hoạt động 2: t GV: oxi tác dụng với nhiều kim loại, trừ Ag; 2Mg + O2 → 2MgO t Pt,Au 3Fe + 2O2 → Fe3O4 HS viết ptpư, xác định số oxi hóa Tác dụng với nhiều phi kim (trừ ngtố cân phản ứng halogen): GV: Oxi tác dụng với nhiều phi 0 +4 -2 kim, trừ nhóm halogen t C+O2 → CO2 HS: Viết ptpư, xác định số oxi hóa t S + O2 → SO2: P + O2 → P2O5 ngun tố Tác dụng với hợp chất: Hoạt động 3: 0 +4 -2 GV: Giới thiệu p / CO + O cho học 2CO+O2→2CO2 sinh viết pthh GV: Dựa vào sách giáo khoa, nêu C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O 0 0 GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 49 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU ứng dụng oxi HS: nêu ứng dụng tự ghi phần Hoạt động 4: GV: Để điều chế oxi PTN, ta dùng chất giàu oxi bền nhiệt KMnO 4, KClO3, H2O2… HS: xem sách ghi lại phản ứng GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi, thu oxi vào lọ tam giác GV: Ngồi ra, cơng nghiệp để điều chế lượng lớn oxi, thi phải từ nguồn khác HS: Xem sách giáo khoa ghi lại phản ứng Hoạt động 5: GV: Đây nội dung mới, GV hướng dẫn HS đọc sách ghi lại phản ứng Hoạt động 6: GV: Hướng dẫn HS xem sách ghi lại Giới thiệu thêm tác dụng tầng ozon ý thức bảo vệ mội trường người Hoạt động 7: GV hưỡng dẫn học sinh học SGK ghi lại ứng dụng ozon HS theo hướng dẫn GV đọc sgk ghi lại GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 HỒNG ĐỨC TIỆP VI Ứng dụng: - Oxi cần thiết cho cháy sống - Oxi sử dụng nhiều ngành CN, ví dụ cơng nghiệp luyện kim… V Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: - Nhiệt phân thuốc tím KMnO4: 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2 - Phân hủy nước oxi già: 2H2O2 → 2H2O + O2 Trong cơng nghiệp: a Từ k.khí: Chưng cất phân đoạn k.khí b Từ nước: Điện phân nước (cần chất điện li: NaOH H2SO4): 2H2O →2H2 + O2 B OZON: I Tính chất: - Ozon: dạng thù hình oxi, CTPT: O3, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan nhiều nước - Có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi.: + Tác dụng với nhiều kim loại, kể bạc ( trừ Pt, Au): 2Ag + O3 → Ag2O + O2 + Phá huỷ nhiều chất hữu cơ, vơ II Ozon tự nhiên: - Trong tự nhiên ozon tạo thành có phóng điện (tia chớp, sét) hay tia tử ngoại từ mặt trời: 3O2 → 2O3 - Tia ozon hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ người sinh vật mặt đất tránh tác hại tia III Ứng dụng: - Một lượng nhỏ ozon làm cho khơng khí trở nên lành - Trong CN dùng ozon tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều vật phẩm khác … - Trong y học, dùng ozon chữa sâu răng… Trang 50 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP - Trong đời sống, dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt… C LUYỆN TẬP HS luyện tập cách làm tập SGK Hoạt động 8: GV tổ chức cho HS làm tập SGK HS theo hướng dẫn GV làm tập, Củng cố: - Oxi có tính oxi hóa mạnh, tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, Au), tác dụng với nhiều phi kim ( trừ nhóm halogen), tác dụng với nhiều hợp chất…Các phương pháp điều chế oxi phịng TN CN - Ozon (O3) có tính oxi hóa mạnh oxi, tác dụng với nhiều kim loại, kể Ag, phá huỷ nhiều hợp chất… Dặn dị – BTVN: - Học Làm BT: 1→ Trang 127 – 128 SGK - Đọc trước nội dung Soạn ngày:… / … / 2011 Giảng: A1: …/… : A3:……/…… Tiết 27: ƠN TẬP LƯU HUỲNH I Mục tiêu học: Về kiến thức: - Học sinh biết cấu tạo phân tử tính chất lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ - Lưu huỳnh có tính chất gì? Đặc biệt tính chất nào? Những ứng dụng quan trọng lưu huỳnh Về kỹ năng: - Học sinh viết phương trình phản ứng lưu huỳnh với số đơn chất (kim loại,với hidro, với oxi ) - Rèn luyện cho học sinh kỹ quan sát ảnh hưỡng nhiệt độ đến tính chất vật lý lưu huỳnh Về thái độ: GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 51 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP - Học sinh có ý thức đồn kết tốt làm việc nhóm, có trách nhiệm với cơng việc giao, nhiệm vụ giao II Chuẩn bị: - GV: - HS: III Tiến trình dạy Ổn định tổ chức A1:…/… :……………………………………………………………………………… A3:…/… :……………………………………………………………………………… Kiểm tra cũ: - Nêu tính chất hóa học oxi? Viết phương trình phản ứng minh họa Viết phương trình điều chế oxi phòng thí nghiệm Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung ghi Hoạt động 1: I Tính chất vật lý: GV: giới thiệu cho HS biết lưu huỳnh có Hai dạng thù hình lưu huỳnh: dạng thù hình Lưu huỳnh tà phương Sα lưun huỳnh HS: xem sách, nêu dạng thù hình, tự đơn tà Sβ Hai loại biế đổi ghi phần qua lại tuỳ nhiệt độ Hoạt động 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất GV: u cầu học sinh xem sách, làm thí vật lý: nghiệm - t < 1130C: rắn, màu vàng HS: xem sách,quan sát thí nghiệm, nêu - Ờ 1190C: nóng chảy thành chất lỏng màu biến đổi vàng, linh động - Ở 1870C: qnh nhớt, màu nâu đỏ - Ở 4450C: sơi, thành phân tử nhỏ bay Hoạt động 3: II Tính chất hóa học: GV: Giới thiệu số oxi hóa lưu - Trong phản ứng hóa học, lưu huỳnh huỳnh có tác dụng với có số oxi hóa tăng giảm, chất khác HS nhận xét dự đốn lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử tính chất lưu huỳnh Lưu huỳnh tác dụng với kim loại HS: nhận xét số oxi hóa dự đốn tính hidro: -2 chất lưu huỳnh t0 +1 Hoạt động 4: H2 + S → H2S (khí hidro sunfua) GV: lưu huỳnh tác dụng với kim loại t0 hay hidro số oxi hóa giảm từ xuống Fe + S → FeS ( sắt sunfua) -2, lưu huỳnh thể tính chất gì? Lưu huỳnh thể tính oxi hóa HS: viết phương trình phương trình phản tác dụng với kim loại hidro ứng , xác định số oxi hóa nêu tính Lưu huỳnh tác dụng với phi kim chất lưu huỳnh +4 -2 0 t0 Hoạt động 5: S + O2 →SO2 GV: phản ứng với oxi, lưu 0 t0 +6 -1 huỳnh thể tính chất gì? GV gọi HS S + F2 → SF6 làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh torng Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng khơng khí GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 52 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP HS: viết phương trình phản ứng, xác với oxi phi kim mạnh định số oxi hóa, nêu vai trị lưu Ứng dụng lưu huỳnh: huỳnh phản ứng với oxi Sản xuất axit sunfuric, lưu hóa cao su, tẩy GV: giới thiệu thêm phản ứng lưu trắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm huỳnh với Flo nhuộm, thuốc trừ sâu… Hoạt động 5: III Bài tập GV tổ chức cho học sinh làm tập Bài tập sách giáo khoa SGK Củng cố: - Nêu tính chất hóa học lưu huỳnh, viết phương trình phản ứng minh họa Dặn dị – BTVN: - Học Làm tập: 1→ trang 132 SGK - Xem trước GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 53 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP A/MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY 1.Kiến thức bản: Hệ thống hoá kiến thức oxi lưu huỳnh 2.Kỹ năng: Vân dụng kiến thức vào việc giải tập cụ thể B/PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, trao đổi- thảo luận nhóm C/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.Ổn định lớp : A1:…/… :……………………………………………………………………………… A3:…/… :……………………………………………………………………………… Kiểm tra cũ : Bài : Nội dung Bài : Nung 273,4 g hổn hợp KClO3 KMnO4 thu 49,28 lít khí O2 (đkc) Xác đònh % khối lượng hổn hợp ĐS : %m(KClO3) = 53,77% , %m(KMnO4) = 46, 23% Bài : Cho biết 1,1 g hổn hợp bột Fe Al tác dụng vừa đủ với 1,28 g S a Viết ptpư b Tính % số mol kim loại trông hổn hợp ĐS : %nFe = 33,33% ,%nAl = 66,67% : Đốt cháy chất X lượng O2 vừa đủ ta thu hổn hợp khí CO2 SO2 có tỉ khối so với H2 28,667 tỉ khối X so với không khí nhỏ Xác đònh công thức phân tử , viết công thức cấu e ,công thức cấu tạo X GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Hoạt động thầy trò GV cho hs trình bày pp giải tập , giáo viên nhận xét lưu ý cho hs GV cho hs lên bảng làm tập GV Nhận xét củng cố cho hs ,cho điểm Trang 54 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP 4.Củng cố: luyện tập Dặn dò: btvn : hổn hợp ban đầu SO2 O2 có tỉ khối H2 24 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hổn hợp ban đầu để hổn hợp sau có tỉ khối so với H2 22,4 Ngy soản: / ./200 Tiết 25 LUYỆN TẬP CÁC HP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH A/MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY 1.Kiến thức bản: Hệ thống hoá kiến thức hợp chất S 2.Kỹ năng: Vân dụng kiến thức vào việc giải tập cụ thể B/PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, trao đổi- thảo luận nhóm C/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.Ổn định lớp :A1:…/… : ……………………………………………………………………………… A3:…/… :……………………………………………………………………………… Kiểm tra cũ : Bài : Nội dung Hoạt động thầy trò Bài : Bằng pp hoá hoch nhận biết dung dòch GV cho hs trình bày pp chứa lọ nhản sau : Na2S ,BaCl2 , HNO3 , nhận biết viết ptpư H2SO4 GV: cho hs giải thích Bài : Xác đònh hợp chất tương ứng hoàn thành GV Nhận xét củng sơ đồ phản ứng sau : cố cho hs A1 > A (kết tủa) GV cho hs phân tích xác GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 55 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU A HỒNG ĐỨC TIỆP -> A2 -> A5 + A6 + A5 hay A6 A3 > A1 + A7 2Biết A tạo anion A có cấu hình e lớp 3s23p6 Bài : Cho 200 ml dung dòch hổn hợp axit ( HCl H2SO4 ) cho tác dụng với lượng dư bột sắt thoát 4,48 lít khí (đkc) dung dòch A Lấy 1/10 dung dòch A cho tác dụng với dung dòch BaCl2 dư ta thu 2,33 g kết tủa a Tính nồng độ mol/l mổi axit dung dòch ban đầu b Tính lương sắt tham gia phản ứng ĐS : a CMHCl = 1M , CM(H2SO4) = 0,5M b mFe = 16,8 g Oxi nhiệt độ brom + A4 đònh chất hoàn thành sơ đồ phản ứng GV : Cho hs trình bày pp giải tập gv nhận xét lưu ý cho hs lên bảng làm tập GV nhận xét sửa chửa sai sót hs cho điểm 4.Củng cố: luyện tập Dặn dò: btvn : Dùng lượng dung dòch H2SO4 nồng độ 20% đun nóng để hoà tan vừa đủ 0,2 mol CuO.Sau phản ứng , làm nguội dung dòch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đả tách khỏi dung dòch biết độ tan CuSO4 100C 17,4 g Ngy soản: / ./200 Tiết 26 LUYỆN TẬP CÁC HP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH A/MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY 1.Kiến thức bản: Hệ thống hoá kiến thức hợp chất S 2.Kỹ năng: Vân dụng kiến thức vào việc giải tập cụ thể B/PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, trao đổi- thảo luận nhóm C/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.Ổn định lớp : Kiểm tra cũ : Bài : Nội dung Hoạt động thầy GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 56 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP trò Bài : hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau : GV cho hs hoàn thành FeS2 -> SO2 ->S -> H2S -> H2SO4 > H2S sơ đồ phản ứng >SO2 -> GV nhận xét chửa H2SO4 > sai sót hay gặp BaSO4 hs Bài : Hoà tan hoàn toàn 46,4 g oxit kim loại GV cho hs trình bày pp dung dòch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ ) thu giải tập cho hs 2,24 lít khí SO2 (đkc) 120 g muối Xác đònh công lên bảng làm tập thức oxit kim loại GV nhận xét cho ĐS : Fe3O4 điểm : Cho CO tác dụng với CuO đun nóng hổn GVcho hs viết ptpư hợp chất rắn A khí B Hoà tan hoàn toàn A vào xãy H2SO4 đặc nóng , cho B tác dụng với dung dòch nước vôi dư Viết ptpư 4.Củng cố: luyện tập Dặn dò: btvn : Hổn hợp A gồm kim loại Mg Zn , B dung dòch H2SO4 có nồng độ X mol / l - Trường hợp : Cho 24,3 g A vào lit B sinh 8,96 lít khí H2 - Trường hợp : Cho 24,3 gam A vao lít B sinh 11,2 lít khí H2 a Hãy chứng minh t/h hổn hợp A chưa tan hết t/h axit dư b Tính nồng độ X mol/l dung dòch B % khối lượng mổi kim loại A Ngy soản: / ./200 Tiết 27 LUYỆN TẬP CÁC HP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH A/MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 57 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP 1.Kiến thức bản: Hệ thống hoá kiến thức hợp chất S 2.Kỹ năng: Vân dụng kiến thức vào việc giải tập cụ thể B/PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, trao đổi- thảo luận nhóm C/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.Ổn định lớp :A1:…/… : ……………………………………………………………………………… A3:…/… :……………………………………………………………………………… Kiểm tra cũ : Bài : Nội dung Bài : Đốt cháy hoàn toàn 20,8 g hổn hợp FeS FeS2 sắt III oxit khí sunfuro Cho tất thể tích khí sunfuro qua 75 ml dung dòch NaOH 25 % ( D = 1,28g/ml) thu muối trung tính a Tính % chất hổn hợp b Tính khối lượng oxit thu ĐS: %FeS = 42,3% , %FeS2 57,7 % m(Fe2O3) = 16 g Bài : Một hổn hợp X chứa Al oxit FexOy sau phản ứng nhiệt nhôm X ta thu 92,35 gam chất rắn A Hoà tan A dung dòch sút dư thấy có 8,4 lít khí (đkc) bay lại phần không tan B.Hoà tan ¼ lượng chất Bbằng H2SO4đặc nóng thấy tiêu thụ 60g dung dòch H2SO4 98% a Tính khối lượng Al2O3 tạo thành b Xác đònh công thức phân tử oxit ĐS : m(Al2O3) = 40,8 g , CT oxit Fe2O3 Hoạt động thầy trò GV cho hs trình bày pp giải tập cho hs lên bảng làm tập GV nhận xét cho điểm GVcho hs viết ptpư xãy 4.Củng cố: luyện tập Dặn dò: btvn : Cho 30 g hổn hợp Al Mg tác dụng với axit H2SO4đặc nóng chất khí A day có mùi trứng thối Tất thể tích khí A làm màu hoàn toàn 280ml dung dòch KMnO4 0,5Mtrong môi trường H2SO4 tạo thành chất rắn màu vàng không tan nước a Tính khối lượng Al Mg b Tính khối lượng chất rắn B GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2010 – 2011 Trang 58 [...]... có thể - Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa chia các phản ứng hóa học thành mấy là phản ứng oxi hóa – khử loại? - Phản ứng hóa học khơng có sự thay đổi số oxi hóa khơng phải là phản ứng oxihóa - khử 4 Cũng cố Bài tập 2, 3, 4 SGK / 86 5 Dặn dò– Bài tập về nhà: HS chuẩn bị bài Luyện tập Phản ứng oxi hóa – khử Bài tập: 1, 5 – 9 SGK / 86, 87 0 GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2 010 – 2011 +1 Trang... Phản ứng oxi hóa – khử - Bài tập: 3.46 → 3.50 SBT trang 26 GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2 010 – 2011 Trang 30 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP Soạn ngày:… / … / 2 010 Giảng:A1: …/… : A3:……/…… Tiết 16 PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ I Mục tiêu bài học 1 Kiến thức Học sinh biết: - Sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa khử là gì? Muốn lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo... tập GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2 010 – 2011 Trang 26 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP Soạn ngày:… / … / 2 010 Giảng:A1: …/… : A3:……/…… Tiết 14 ƠN TẬP HĨA TRỊ VÀ SỐ OXI HĨA I Mục tiêu bài học 1 Kiến thức Học sinh thuộc: - Hóa trị của một ngun tố trong hợp chất ion, trong hợp chất cộng hóa trị Số oxi hóa, qui tắc xác định số oxi hố 2 Kĩ năng Học sinh rèn luyện: Xác định đúng: Điện hóa trị, Cộng hóa. .. ph/trình hóa học của ph/ứng Hoạt động 7: III Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa- khử trong GV: Cho HS nhắc lại phản ứng oxi thực tiễn hóa- khử có ý nghĩa trong tự nhiên, - Là loại phản ứng phổ biến trong tự nhiên , có tầm trong đời sống và sản xuất hóa học quan trọng trong sản xuất và đời sống 4 Củng cố 1) Thế nào là chất khử, chất oxi hóa Thế nào là q trình khử, q trình oxi hóa 2) Thế nào là phản ứng oxi hóa –... thay đổi số oxi hóa và HS nhắc lại định nghóa phản ứng hóa phản ứng khơng có sự thay đổi số oxi hóa hợp 1 Phản ứng hóa hợp 0 0 +1 −2 HS xác định số oxi hóa của các ngun a) Ví dụ: 2 H2 + O2 → 2 H2 O tố trong phương trình phản ứng +4 −2 +2 +4 −2 +2 −2 Ca O + C O 2 → Ca C O 3 HS nhận xét sự thay đổi số oxi hóa của b) Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi các ngun tố trong 2 phản ứng hóa của các ngun... ngtố đó trong phân tử Hoạt động 3: II Số oxi hóa GV đặt vấn đề: Số oxi hóa thường được 1 Khái niệm: Số oxi hóa của một ngtố nghiên cứu trong phản ứng oxi hóa- khử trong phân tử là điện tích của ngtử ngtố đó GV trình bày khái niệm số oxi hóa trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các ngtử trong phân tử là liên kết ion GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2 010 – 2011 Trang 27 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG... 6,72 lít khí H2(đkc) Xác định kim loại M GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2 010 – 2011 Trang 18 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP So¹n ngµy:… / … / 2 010 Gi¶ng:A1: …/… : A3:……/…… Tiết 10 ƠN TẬP Ý NGHĨA CỦA BTH CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: - Khẳng định tính đúng đắn của bảng HTTH Từ cấu tạo ngun tử HS có thể suy ra tính chất hóa học và ngược lại So sánh tính chất của ngun tố này với ngun tố... niệm số oxi hóa và quy tắc xác định số oxi hóa 3 Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: I Định nghĩa GV: u cầu học sinh: - Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron - Nhắc lại quan niệm cũ Chỉ ra ( có số oxi hóa tăng) bản chất phản ứng oxi hố khử - Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron Chất khử, chất oxi hóa Q trình ( có số oxi hóa giảm) khử, q trình oxi hóa Nêu định... Nêu định - Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) là q trình nhường nghĩa electron - Q trình khử (sự khử) là q trình nhận e Hoạt động 2: - Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong GV: cho HS nhắc lại định nghĩa đó có sự chuyển e giữa các chất phản ứng Hay phản phản ứng oxi hố - khử ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học trong đó có sự GV lưu ý: sự oxi hóa và sự khử là thay đổi số oxi hóa của một số ngtố hai... trong một ph/ứng GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2 010 – 2011 Trang 31 TRƯỜNG THPT PHÙ LƯU HỒNG ĐỨC TIỆP Hoạt động 5 GV u cầu HS nhắc lại ngun tắc và các bước cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron II Lập ph/trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử 1.Ngun tắc: Tổng số e do chất khử nhường ra bằng tổng số e mà chất oxi hóa nhận vào 2 Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử theo ph/pháp ... - khử ứng oxi hóa- khử phản ứng hóa học có GV lưu ý: oxi hóa khử thay đổi số oxi hóa số ngtố hai q/trình trái ngược nhau, diễn đồng thời ph/ứng GIÁO ÁN T.C HỐ 10 CB – NĂM HỌC 2 010 – 2011 Trang... ứng hóa học có loại: : Nếu lấy sở số oxi hóa - Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa chia phản ứng hóa học thành phản ứng oxi hóa – khử loại? - Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxi hóa. .. thuộc: - Hóa trị ngun tố hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị Số oxi hóa, qui tắc xác định số oxi hố Kĩ Học sinh rèn luyện: Xác định đúng: Điện hóa trị, Cộng hóa trị, Số oxi hóa Thái độ Giáo dục