Câu 23: Số mol H 2 SO 4 trong dung dịch axit sunfuric đặc nóng dùng trong phản ứng nào dưới đây là lớn nhất khi số mol của các chất khử trong mỗi phản ứng là bằng nhau.. (biết rằng SO[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÝ TỰ TRỌNG ĐỀ ƠN TẬP HỌC KỲ MƠN HĨA 10
Câu 1: Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Anion X‒ có cấu hình electron giống cation R+ Nguyên tố X
A Flo (Z = 9) B Clo (Z = 17)
C Kali (Z = 19) D Argon (Z = 18)
Câu 2: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có
A số proton B số nơtron
C số khối D số electron lớp
Câu 3: Thực hai thí nghiệm:
- Thí nghiệm 1: cho sắt nặng gam vào cốc đựng 100 ml dung dịch HCl 2M - Thí nghiệm 2: cho gam bột sắt vào cốc đựng 300 ml dung dịch HCl 2M
Quan sát thấy cốc thí nghiệm 2, bọt khí mạnh Ngun nhân A khối lượng sắt nhỏ so với khối lượng bột sắt thí nghiệm thứ hai
B thí nghiệm thứ hai sử dụng dung dịch axit có nồng độ cao so với thí nghiệm thứ C thí nghiệm thứ hai dùng nhiều axit HCl so với thí nghiệm thứ
D thí nghiệm thứ hai dùng bột sắt có diện tích tiếp xúc lớn sắt thí nghiệm thứ Câu 4: Clo đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây?
A Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 B Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 C 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 D Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
Câu 5: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử
A nơtron electron B electron proton
C proton nơtron D electron, proton nơtron Câu 6: Phản ứng sau chứng minh H2SO4 có tính oxi hóa?
A H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O B H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ C H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O D H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2↑ + H2O
Câu 7: Trong hóa học vơ cơ, phản ứng ln có thay đổi số oxi hóa nguyên tố
A phản ứng phân hủy B phản ứng C phản ứng hóa hợp D phản ứng trao đổi
Câu 8: Nguyên tố kali có kí hiệu ngun tử 1939K Điện tích hạt nhân nguyên tố kali
A 20+ B 39 C 19- D 19+
Câu 9: Ion X2+ có phân lớp elecron ngồi 3d6 Số electron lớp nguyên tử X
A B C 14 D
Câu 10: Ngun tử trung hồ điện ngun tử có
(2)(X) 1s1 ; (Y) 1s22s22p63s2 ; (Z) 1s22s22p63s23p3 ; (T)1s22s22p5 ; (M) 1s22s22p63s23p64s (L) 1s22s22p6 Số nguyên tố kim loại
A B C D
Câu 12: Chọn phát biểu chưa phát biểu sau A Trong hợp chất số oxi hóa hiđro +1
B Trong phản ứng hóa học, nhường electron xảy có nhận electron C Nitơ có nhiều mức oxi hóa khác
D Sự oxi hóa trình chất khử nhường electron
Câu 13: Cho 16,196 gam HX tác dụng hoàn toàn với lượng dư K2CO3 thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Nguyên tố X có hai đồng vị 79X 81X Trong phân tử CaX2, thành phần phần trăm theo khối lượng 81X (cho Ca = 40; K = 39; C = 12; O = 16; H = 1)
A 37,9% B 19,9% C 39,7% D 18,7%
Câu 14: X Y hai nguyên tố phi kim Trong nguyên tử X Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 16 Hợp chất Z có cơng thức XYn có đặc điểm là:
+ X chiếm 15,0486% khối lượng + Tổng số proton 100
+ Tổng số nơtron 106 Chọn phát biểu
A Công thức phân tử hợp chất Z XY3 B Số khối X Y
C Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều nguyên tử X hạt D Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi
Câu 15: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: xFeS2 + yHNO3 zH2SO4+ tFe(NO3)3 + mNO + nN2O + pH2O (với x, y, z, t, m, n số nguyên, dương, tối giản) Tổng số hệ số nguyên tối giản
A 170 B 169 C 190 D 191
Câu 16: Nguyên tố Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm sau:
Đồng vị 24
Mg 25Mg 26Mg
% số nguyên tử 78,99 10,00 11,01
Giả sử hỗn hợp ba đồng vị Mg có 90 nguyên tử 25Mg số nguyên tử đồng vị 26Mg
A 99 B 100 C 88 D 89
Câu 17: Cho ion sau: Na , SO , NH , O , NO , Al Số ion đa nguyên tử + 2-4 +4 2- -3 3+
A B C D
Câu 18: Liên kết ion liên kết tạo thành
A lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B lực hút tĩnh điện ion mang điện tích dấu C electron tự phi kim điển hình
D hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 19: Trong hóa học vơ cơ, có loại phản ứng hóa học sau:
(3)A B C D Câu 20: Ion âm R2- có cấu hình electron phân lớp 2p6 Liên kết nguyên tử nguyên tố R với hiđro thuộc loại liên kết (cho ZN = 7; ZO = 8; ZH = 1; ZCl = 17; ZS = 16)
A cộng hóa trị có cực B cộng hóa trị ion C cộng hóa trị khơng có cực D ion
Câu 21: Cho phản ứng sau:
(a) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (b) 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
(c) 4NO2 + O2 +2H2O → 4HNO3 (d) 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 Số phản ứng NO2 vừa đóng vai trị chất oxi hóa vừa đóng vai trị chất khử
A B C D
Câu 22: Một phần bảng tuần hồn với kí hiệu hóa học độ âm điện nguyên tố thay chữ X, Y, Z, T, E, G trình bày bảng sau:
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1 X
2,2
2 Z
3,44
T 3,98
3 E
1,31
G 2,19
4 Y
1,0
Chọn phát biểu sai phát biểu sau:
A Mức độ phân cực liên kết hóa học phân tử tăng dần theo thứ tự: X3G < X2Z < XT B Công thức phân tử E G E5G2 liên kết phân tử E5G2 liên kết ion
C Liên kết hóa học phân tử ET2 liên kết ion D Số oxi hóa Y hợp chất Y Z +2
Câu 23: Số mol H2SO4 dung dịch axit sunfuric đặc nóng dùng phản ứng lớn số mol chất khử phản ứng nhau? (biết SO2 sản phẩm khử thu tất phản ứng)
A S + H2SO4 B Fe + H2SO4
C Fe3O4 + H2SO4 D NaBr + H2SO4
Câu 24: Cho phản ứng hóa học sau: FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Nếu hệ số FexOy số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa
A 9x – 4y B 2y – 3x C 12x – 2y D 3x – 2y
Câu 25: Hợp chất M tạo thành từ ion X+ YT Biết: 3
2 Cation X+ có tổng số loại hạt (p, n, e) 33 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
- Anion YT có tổng số hạt mang điện 82 Tổng số electron hợp chất M 3
(4)Câu 26: Cho trình sau:
(a) Đốt cháy CH4 khơng khí sinh CO2 H2O (b) Đun sơi nước có chứa Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 (c) Đốt cháy natri khí clo sinh natri cloura
(d) Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 thu KCl O2
(e) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaCl xuất kết tủa trắng Trong q trình trên, số q trình có phản ứng oxi hoá – khử xảy
A B C D
Câu 27: Trong phân tử CS2, tổng số đơi electron lớp ngồi C S chưa tham gia liên kết
A B C D
Câu 28: Cho phương trình hóa học sau: H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr Tỉ lệ số phân tử chất bị khử số phân tử chất bị oxi hóa
A 1:4 B 4:1 C 2:1 D 1:2
Câu 29: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, kết thúc phản ứng thu 15 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử N+5
) Giá trị V
A 3,36 B 6,72 C 4,48 D 2,24
Câu 30: Cho ngun tố có kí hiệu ngun tử: 147 X, 168 Y, 199 Z, 1531L Trật tự xếp nguyên tố theo chiềutăng dầntính phi kim
A X < Y < Z < L B L < X < Y < Z C Y < Z < L < X D Z < Y < X < L Câu 31: Cộng hoá trị cacbon oxi phân tử CO2
A B 2 C +4 2 D
Câu 32: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron có electron phân mức lượng cao Phần trăm khối lượng X hợp chất khí với hiđro (cho H = 1, C = 12, N = 14, F = 19, Si = 14, P = 31, S = 32, Cl = 35,5)
A 97,26% B 95,00% C 91,18% D 94,12%
Câu 33: Một phần bảng tuần hồn, với kí hiệu nguyên tố thay mẫu tự sau: IA II
A
III A
IV A
VA VI A
VII A
VIII A
Z T X M
Y R
Chọn phát biểu phát biểu sau:
A Nguyên tử X Z có khuynh hướng nhường electron để đạt cấu hình bền M B Nguyên tử X R có số electron phân mức lượng cao
(5)Câu 34: Hạt nhân nguyên tử R có số nơtron số proton Nguyên tử X có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Tổng số loại hạt nguyên tử X nhiều nguyên tử R 18 hạt Tổng số khối nguyên tử R nguyên tử X 61 Trong hợp chất R X, ngun tố R có điện hố trị
A 2+ B 1+ C +3 D 1‒
Câu 35: Số electron hóa trị khơng tham gia liên kết phân tử N2 (cho ZN = 7)
A B C D
Câu 36: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: Ba (0,89); H (2,20); S (2,58); F (3,98); Te (2,10) Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực
A BaF2 B BaS C H2Te D SF6
Câu 37: Cho phát biểu sau:
(a) Điện tích 1,602.10-19C dùng làm điện tích đơn vị
(b) Nguyên tử nguyên tố có hạt proton, nơtron electron
(c) Nguyên tử có cấu tạo rỗng, hạt electron chuyển động xung quanh hạt nhân (d) Điện tích hạt nhân tổng điện tích hạt proton electron
(e) Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân, bao gồm khối lượng hạt nơtron electron Các phát biểu chưa xác
A (a); (c) ;(d) B (b); (d); (e) C (a); (b); (e) D (b); (c); (d) Câu 38: Chọn câu câu sau
A Ở trạng thái bản, electron lớp L (n = 2) có mức lượng thấp
B Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định C 1u (hay đvC)
12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-14 D Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hòa Câu 39: Đồng vị nguyên tố hóa học
A nguyên tố có số khối
B nguyên tử có số proton khác số nơtron C nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối D ngun tố có điện tích hạt nhân
Câu 40: Điện tích hạt nhân nguyên tử Y +17,622.10–19C Cấu hình electron nguyên tử Y trạng thái (cho qp = +1,602.10–19C)
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p4 D 1s22s22p63s23p4
Câu 7: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 Hãy chọn phát biểu nói nguyên tố X
A X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA B X nguyên tố s
C X có tính kim loại D X nhóm với nguyên tố clo Câu 8: Nhận định sau nói ba nguyên tử 24
12X,
6M, 23 11T
(6)Câu 9: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả A nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác B hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học C nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác
D tham gia phản ứng mạnh hay yếu
Câu 10: Một phần bảng tuần hoàn với kí hiệu số nguyên tố thay chữ X, D, E, G trình bày sau
Ngun tố khí
A T B G C E D X
Câu 11: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử chúng có A số lớp eletron B số proton
C số nơtron giống D cấu hình electron tương tự
Câu 12: Đối với nguyên tố nhóm A, biến thiên tính chất nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại tương tự chu kì trước
A lặp lại tính kim loại nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B lặp lại tính phi kim nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước
C lặp lại cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước
D lặp lại tính chất hóa học ngun tố chu kì sau so với chu kì trước Câu 13: Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) có phân lớp electron?
A B C D
Câu 14: Chọn câu sai câu sau
A Các electron phân lớp s gọi electron s B Lớp thứ ba (lớp M, n = 3) chứa tối đa electron
C Các electron lớp có mức lượng gần D Phân lớp p chứa tối đa electron
Câu 15: Nguyên tử proti (11H ) có
A điện tích hạt nhân 1+ B số proton số nơtron C số khối D số proton nhiều số electron Câu 16: Chọn câu câu sau
A Tính chất hóa học ngun tố phụ thuộc vào số nơtron nguyên tử nguyên tố B Số khối tổng số hạt proton số hạt electron có nguyên tử
C Nguyên tử đơteri (2
1H) có số hạt khơng mang điện
D Số đơn vị điện tích hạt nhân với số electron nguyên tử
(7)A I, Br, Cl, P B F, O, N, Cl C Li, Na, K, Rb D Na, Mg, Si, P Câu 18: Số nguyên tố chu kì chu kì
A B C D 18 Câu 19: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm tìm hạt cấu tạo nên ngun tử
Đó thí nghiệm tìm
A proton B nơtron C electron D hạt nhân
Câu 20: X, Y, Z ba ngun tố hóa học thuộc chu kì nhỏ bảng tuần hoàn Tổng số hạt mang điện ba phân tử X2Y, ZY2, X2Z 120 Số hạt mang điện X2Z
9
5 lần số hạt mang điện X2Y Ở trạng thái bản, nguyên tử Z có tổng số electron p
5
3lần tổng số electron s Hãy chọn phát biểu nói X, Y, Z
A Z có hóa trị cao hợp chất với oxi
B Ở trạng thái bản, nguyên tử Y có tổng số electron p tổng số electron s C X nguyên tố kim loại
D Y nguyên tố s
Câu 21: Trong nguyên tử nguyên tố X có số hạt electron 15, số hạt nơtron 16 Tỷ lệ số hạt mang điện hạt không mang điện nguyên tử X
A 1,875 B 1,067 C 0,398 D 0,533
Câu 22: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 Trong tự nhiên R có hai đồng vị 79R (chiếm 54,5% số nguyên tử) xR Số khối x đồng vị thứ có giá trị sau đây?
A 82 B 80 C 83 D 81
Câu 23: Cho nguyên tử X, Y có tổng số hạt proton 38 Tổng số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều nguyên tử X 28 hạt Hãy chọn câu phát biểu phát biểu sau nói X, Y
A X, Y phi kim B Y kim loại, X khí C X, Y kim loại D Y kim loại, X phi kim
Câu 24: X, Y, M nguyên tố liên tiếp (với ZX < ZY < ZM) chu kì Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p4 Dãy xếp theo thứ tự tăng dần độ mạnh axit tương ứng với oxit cao X, Y, M
A H2XO4 < H3YO4 < HMO4 B H2YO4 < HMO4 < H3XO4 C HMO4 < H2YO4 < H3XO4 D H3XO4 < H2YO4 < HMO4
Câu 25: Tổng số hạt mang điện anion XY 63 Số hạt proton hạt nhân nguyên tử X số hạt proton hạt nhân nguyên tử Y hạt Hãy chọn câu phát biểu nói X, Y
(8)A X Y nguyên tố p
B X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn
C X Y thuộc chu kì khác bảng tuần hồn D Y thuộc nhóm VA bảng tuần hồn
Câu 26: Ngun tố Y có Z = Số electron p nguyên tử nguyên tố Y (ở trạng thái bản)
A B C D
Câu 27: Nguyên tử nguyên tố X (ở trạng thái bản) có lớp electron có electron phân mức lượng cao X nguyên tố
A s B p C d D f
Câu 28: Nguyên tử X có số đơn vị điện tích hạt nhân 25 Số lớp electron (có chứa electron) X (ở trạng thái bản)
A B C D
Câu 29: Số electron tối đa có lớp L
A B C 18 D 32
Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron với tổng số electron phân lớp s lớp M có electron Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X 10 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y
A 2s2 s2 p63 3s2 p d63 104s1 B 2s2 s2 p s63 32 p d63 54s1
C
2 6 10
1 2s s p s3 3p 3s d D 1 2s2 s2 p63 3s2 p64 4s1 p5
Câu 12: Các nguyên tử có 1,2 electron lớp (trừ B, H, He) nguyên tử nguyên tố
A khí B phi kim
C phi kim khí D kim loại
Câu 13: Hạt sau nguyên tử mang điện tích dương?
A Electron B Proton C Nơtron proton D Proton electron Câu 14: Hạt nhân nguyên tử M có số nơtron nhiều số proton Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron số proton Phân tử MX3 có tổng số proton 48, M chiếm 52% khối lượng Số hiệu nguyên tử M X
A 16 B 24 C 26 D 24 17
Câu 15: Brom có hai đồng vị 8135Br 35xBr Trong đó, đồng vị 3581Brchiếm 49,31% số nguyên tử, lại 35xBr Biết nguyên tử khối trung bình brom 80 Giá trị x gần với
A 79 B 78 C 82 D 77
Câu 16: Nguyên tố Mg có đồng vị với phần trăm số nguyên tử tương ứng sau: 24Mg (79%), 25Mg (10%), 26Mg (11%) Thành phần % khối lượng đồng vị 24Mg hợp chất MgCl2 (cho Cl = 35,5)
A 26,27% B 17,65% C 25,26% D 19,89%
Câu 18: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử Y 36 Hạt nhân Y có số proton số nơtron Số hạt mang điện tích dương nguyên tử Y
A 12 B 36 C 24 D 18
(9)A 21,0 gam B 10,5 gam C 42,0 gam D 52,5 gam Câu 20: Số hạt electron có 0,1 mol S (Z = 16) (cho NA = 6,023.1023)
A 7,7706.1025 B 9,6368.1023 C 6,1070.1023 D 1,9274.1024 Câu 21 Cho phản ứnghóa học: HCl + KMnO4
o t
KCl + Cl2 + MnCl2 + H2O Tổng hệ số nguyên (tối giản) tất chất sau cân
A 25 B 35 C 30 D 28
Câu 22 Để phản ứng vừa đủ với 20,0gam hỗn hợp X gồm Mg Cu cần dùng 11,2 lít khí clo (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X
A 36,0% B.32,0% C 34,0% D 38,0%
Câu 23 Hịa tan hồn tồn 10,5 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Zn lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có oxi) thu m gam hỗn hợp chất rắn khan Y Giá trị m
A 24,70 B 15,64 C 27,84 D 10,55
Câu 24 Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam Mg lượng dư dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng Sau phản ứng thu V lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất).Giá trị V
A 4,48 B 2,24 C 6,72 D.3,36 BÀI TẬP NÂNG CAO
CÂN BẰNG PTHH PHỨC TẠP
Bài Cho phương trình phản ứng sau: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số cân phân tử HNO3
A.16x – 6y B 15x – 6y C 5x – 2y D x - y
Bài Cho phương trình: FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa?
A.3x – 2y B 24x – 16y C 4x – 6y D x – y
Bài Cho phương trình: CuFeS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + N2 + H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị mơi trường k lần số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa Giá trị k
A.25/17 B 17/84 C 67/87 D 30/17
BẢO TỒN MOL ELECTRON
Bài Hồ tan hồn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3 toàn lượng khí NO (sản phẩm khử nhất) thu đem oxit hoá thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình
A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Bài Oxi hố hồn tồn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp X gồm hai oxit sắt Hoà tan hoàn toàn X dung dịch axit HNO3 lỗng dư Thể tích khí NO (sản phẩm khử đktc) thu sau phản ứng
A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml
Bài Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lít NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị m
(10)Bài Cho m gam bột Fe vào dụng dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO2 NO có V = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Thành phần % NO % NO2 theo thể tích hỗn hợp X khối lượng m Fe dùng
A 25% 75% ; 1,12 gam B 25% 75% ; 11,2 gam C 35% 65% ; 11,2 gam D 45% 55% ; 1,12 gam
Bài Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp X có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Giá trị m
A 56 B 11,2 C 22,4 D 25,3
Bài Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1 axit HNO3 thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2 dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V
A.2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 3,36 lít
Bài Hồ tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 , N2O Thành phần % khối lượng Al Mg X
A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54%
Bài Hỗn hợp X gồm hai kim loại đứng trước H dãy điện hố có hố trị khơng đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần
- Phần 1: Hoà tan hoàn tồn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí H2
- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất)
Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Bài 10 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Biết phản ứng không tạo muối NH4NO3 Khối lượng muối tạo dung dịch
A.10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96
gam
Bài 11 Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol HNO3 dung dịch đầu
A 0,28 M B 1,4 M C 1,7 M D 1,2 M
Bài 12 Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí thời gian, thu hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thể tích NO2 (sản phẩm khử đktc) thu
A 0,672 lít B 0,896 lít C 1,12 lít D 1,344 lít
(11)A 11,2 B 21 C 33 D 49 Bài 14 Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X
A SO2 B S C H2S D H2
Bài 15 Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 sau phản ứng thu dung dịch X 0,448 lít khí NxOy (sản phẩm khử đktc) Khối lượng HNO3 nguyên chất tham phản ứng
A 35,28 gam B 33,48 gam C 12,6 gam D 17,64 gam
Bài 16 Cho 18,56 gam sắt oxit tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 sau phản ứng thu dung dịch X 0,224 lít khí oxit nitơ (sản phẩm khử đktc) Công thức hai oxit
A FeO NO B Fe3O4 NO2 C FeO N2O D Fe3O4 N2O
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc
Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia